Tabel periodik
caption: Tabel periodik modern, dalam tata letak 18 kolom
caption: Tampilan 3D dari beberapa orbital atom bakhidrogen yang menunjukkan kerapatan dan fase probabilitas (orbital g dan yang lebih tinggi tidak ditampilkan)
caption: Urutan pengisian kulit yang ideal (paling akurat untuk n  ≲ 4 . )
caption: Kiri ke kanan: blok-s, -f, -d, -p dalam tabel periodik
caption: .mw-parser-output .legend{page-break-inside:avoid;break-inside:avoid-column}.mw-parser-output .legend-color{display:inline-block;min-width:1.25em;height:1.25em;line-height:1.25;margin:1px 0;text-align:center;border:1px solid black;background-color:transparent;color:black}.mw-parser-output .legend-text{} Logam , metaloid , nonlogam , dan unsur dengan sifat kimia tak diketahui dalam tabel periodik. Beberapa sumber tidak sepakat dengan klasifikasi beberapa unsur ini.
caption: Tren tabel periodik (arah panah menunjukkan kenaikan)
caption: Nomor atom diplot terhadap jari-jari atom [n 2]
caption: Energi ionisasi: masing-masing periode dimulai dari yang terkecil pada logam alkali, hingga yang terbesar pada gas mulia
caption: Kecenderungan periodisasi dari energi ionisasi
caption: Grafik yang menunjukkan kenaikan elektronegativitas sebanding dengan kenaikan nomor atom dalam satu golongan
caption: Ketergantungan afinitas elektron pada nomor atom. [71] Nilainya secara umum meningkat untuk periode yang sama, puncaknya ada pada golongan halogen sebelum menurun drastis pada gas mulia. Contoh puncak terlokalisasi dapat dilihat pada hidrogen, logam alkali dan unsur golongan 11 karena kecenderungan melengkapi kulit-s (dengan kulit 6s pada emas distabilkan oleh efek relativistik dan keberadaan subkulit 4f yang terisi penuh). Efek lokalisasi dapat dilihat pada logam alkali tanah, dan nitrogen, fosfor, mangan serta renium akibat kulit-s terisi penuh, atau kulit-p atau -d yang setengah terisi. [72]
caption: Besi , sebuah logam
caption: Belerang , sebuah nonlogam
caption: Arsen , sebuah unsur yang sering disebut semilogam atau metaloid
caption: Raksa cair yang mengalir. Keadaan cairnya pada suhu kamar adalah hasil dari relativitas khusus.
caption: Penemuan unsur kimia dipetakan ke dalam tabel periodik (pra-, par- dan pasca-)
caption: Tabel periodik Newlands , sperti yang dipersembahkan kepada Chemical Society pada 1866, dan berdasarkan pada hukum oktaf
caption: Dmitri Mendeleev
caption: Tabel periodik Mendeleev versi 1869: Suatu percobaan pada sistem unsur. Disusun berdasarkan berat atom dan kesamaan sifat kimianya. Pengaturan awal yang disajikan dalam bentuk periode (vertikal), dan golongan (horizontal)
caption: Glenn T. Seaborg yang, pada tahun 1945, mengusulkan tabel periodik baru dengan meletakkan aktinida sebagai bagian dari seri blok-f kedua
caption: Tabel periodik 32 kolom
caption: Tabel periodik spiral versi Theodor Benfey
caption: Salah satu kemungkinan bentuk tabel periodik yang diperluas hingga unsur 172, dibuat oleh ahli kimia Finlandia Pekka Pyykkö . Penyimpangan dari aturan Madelung (8s < 5g < 6f < 7d < 8p) mulai muncul pada unsur 139 dan 140, [198] meskipun sebagian besar kira-kira terus berlangsung. [199]
caption: Tabel periodik bentuk panjang, dihasilkan dari penempatan lantanida dan aktinida ke dalam Golongan 3, di bawah Sc dan Y. Dijelaskan oleh Jensen (lihat catatan) sebagai "antik" dan interpretasi yang tidak akan dianjurkan oleh seorang ahli kimia anorganik modern, kecuali "mereka telah kehilangan semua hubungan antara dasar pengembangan tabel periodik dan fakta-fakta kimia."
caption: Tabel periodik Mendeleev 1871 dengan delapan golongan unsur. Garis putus-putus menandakan unsur yang belum diketahui tahun 1871.
caption: Tabel periodik model delapan kolom, sudah diperbarui dengan seluruh unsur hingga yang ditemukan tahun 2015.