Hubungan antara energi aktivasi ( E


a





{\displaystyle E_{\textrm {a}}} ) dan entalpi pembentukan (Δ H ) dengan dan tanpa katalis, diplot bersama koordinat reaksi . Posisi energi tertinggi (posisi puncak) mewakili keadaan transisi. Dengan katalis, energi yang dibutuhkan untuk memasuki keadaan transisi berkurang, sehingga mengurangi energi yang diperlukan untuk memulai reaksi.
Diagram skema energi yang menunjukkan efek dari pemberian katalis pada sebuah reaksi kimia endotermik. Adanya katalis akan mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Hasil akhirnya akan sama dengan reaksi tanpa katalis.