Model Rutherford-Bohr dari atom hidrogen ( Z = 1 ) atau ion seperti hidrogen ( Z > 1 ). Dalam model ini, penting bahwa energi foton (atau frekuensi) dari radiasi elektromagnetik yang dipancarkan (ditampilkan) ketika sebuah elektron melompat dari satu orbit ke orbit yang lain sebanding dengan kuadrat matematika muatan atom ( Z2 ). Pengukuran eksperimental oleh Henry Moseley dapat dilakukan pada kebanyakan elemen (dari Z = 13 ke 92 ) dan menunjukkan hasil seperti yang diprediksi oleh Bohr. Baik konsep nomor atom dan model Bohr dengan demikian diberi kepercayaan ilmiah.
Dalam Model Rutherford Bohr yang disederhanakan dari atom hidrogen , hasil garis Balmer dari sebuah lompatan elektron antara tingkat energi kedua paling dekat dengan inti, dan tingkat yang lebih jauh. Yang ditampilkan di sini adalah emisi foton. Transisi 3
→
2



{\displaystyle \scriptstyle 3\rightarrow 2} digambarkan di sini menghasilkan H-alfa , garis pertama dari deret Balmer. Untuk hidrogen ( Z
=
1


{\displaystyle Z=1} ) hasil transisi ini dalam foton dengan panjang gelombang 656 nm (merah).
Model atom Bohr.