بسم الله الرحمن الرحيم إذا الله راضي اليوم برضه
بنكمل بإذن الله بتكون آخر محاضرة في ال basic
concepts of chemical bonding بدأنا نتكلم الحصة
الماضية عن ال exceptions للoptic rule فقلنا في
البدايةإن الـ Octet Rule يعني رول بسيط جدا بيبين
المفاهيم الأساسية في ال bonding نقدر نشوف المراكب
كامل بعد ما نرسم New Structure له نتعرف على
التركيب الإلكتروني للمراكبات المختلفة فهو مفيد جدا
في الحقيقة لكن للأسف زي ما شوفنا فيالـ Ionic
bonding كان فيه عندنا exceptions دلوقت تقول بالذات
في ال D block elements و أيضا في ال covalent
bonding هنلاقي انه فيه عندنا exceptions دلوقت تقول
فقولنا انه فيه عندنا تلت أنواع من أنواع ال
exceptions دلوقت تقول فيما يتعلق بال covalent
bonding أول نوع من أنواع ال exceptionsبنجيه في ال
molecules اللي فيها number of electrons فيها عدد
منفرد من الإلكترونات يعني مثلا زي ما هنشوف ال N
فيها خمسة ال O فيها ستة فلو عند مراكب N O فهذا
يعني اعتبر لا شك انه هيكون فيه عدد منفرد لايمكن ان
يكون فيه عندي octet على ال oxygen و octet على ال
nitrogen فهذا أول نوع من أنواع ال exceptions ده ال
octetفي نوع تاني بالنجيب في المولكولز والـ
polyatomic ions اللى فيها أحد الذرّار دائما بتكتمل
بأقل من octet بتقدرش تاخد octet، ماتاخدش octet
قولنا ال boron وال beryllium يعني كانوا هم المجتمع
الواضح بالنسبة لي هناك النوع التالت من المولكولز
أو ال polyatomic ionsهي اللي فيها ذرّة ممكن تقبل
اكتر من ايه؟ اكتر من تمان إلكترونات فهذه هي التلت
أنواع من أنواع ال exceptions اللي خاطر انه مروا
عليها مرور سريع فال odd number of electrons
بنلاقيه في بعض الجزيئات زي ال CLO2 ال CL في سبعة
في ال valence shell في عندي سبعة seven valence
electronsو في عندي هان 8 في 12 2 في 6 12 و 7 19
اذا واضح انه هيكون في عندي إلكتروني زيادة فهذا odd
number of electrons ممكن نطلع على ال N O شوفناها
قبل شوية ال N O two ال nitrogen خمسة و ال oxygen
اتنين في ستة اتناش صارت سبعتاشر برضه odd number of
electrons ال oxygen ستة في اتنين اتناش ده كان يكون
ال oxygen سالف واحد صار تلتاشر برضهصعب يعني مش
هنلاقي octet على كل ذرّة من الذرّات المشاركة فهذا
النوع من أنواع المراكبات يعني لازم يكون في ذرّة من
الذرتين عليها odd number of electrons وبالتالي لن
يكون هناك octet فهذا exception لل octet ruleهذه
أول حاجة لو جينا تطلعنا طيب أنه شكل من الأشكال
ممكن يكون شكل مناسب بنقول والله احنا لازم نعمل ال
Lewis Structure وبعدين نجيب ال Formal Charge
وبعدين نقرر أنه شكل من الأشكال ممكن يكون هو
المقبول فمثلا من الفيلم يتعلق بال Nitrous Oxide ال
NO بنطلع نلاقي أن هذا هو شكل Lewis بيحقق ايه؟
الأكترون للاكسوجين فبالتالي عندي اكتر بينما هان
اربعة تلتة سبعة فاش عندي اكتر لو جيبنا ال formula
charge هان صفر هان صفر لو جينا نطلعها و نجلنا
الالكترون اللي كان موجود هان نجلناه هان
فالنيتروجين هان سارتيه التمنيةوالاكسوجين سارت هي
الايه لسه مفيش قدام حل غير هيك يعني هاي الأشكال
اللي كنتوا موجودة لو حسرنا ال formal charge سارب
واحد خمسة ناقص ستة اربعة او اتنين ستة سارب واحد
الاكسوجين ستة ناقص خمسة موجب واحد طبعا يعني هذا
الشكل غير محبد لأنه اول حاجة في عليه formal
charges وانما هذا مافيش عليه التاني حاجةالـ formal
charge اللى موجودة على الـ more electronegative
atom positive وهذا الكلام لا يزيوز يعنى بيكون ..
بيكون يعني الشكل المركب بالشكل اللى مرسوم فيه
بيكون شكل غير يعني سائد يعني كمية إذا كان موجودة
هو كمية يشملها قليلة للغاية لا تكاد تذكر
بناخد مثال على النوع التاني من أنواع ال
exceptions، ال exception اللي فيه عندي فيه less
than an octet of valence electrons، أقل من ال
octet، بنتطلع بشكل أساسي على مركبينلازم ما ننساهو
مش الاتنين، بغض النظر عن الـ central atom هي المهم
بالنسبالي، إيش مرتبط فيها مش إشكال، لإنه دائما نفس
الشيء، إيش مرتبط في الـ central atom هي اللي هي
بتكون بتخلش octet، فهدول ال central atoms بنتطلع
بس على تنتين، على ال helium، على عفوًا ال
beryllium، وبنتطلع علىأه ال boron طبعا ال hydrogen
already احنا عارفين انه بياخدش octet بياخد بس
اتنين و ال helium احنا عارفين انه اصلا بياخدش
octet و بالاضافة لهت بيكونش مركبات فبنتطلعش على ال
helium أيضا لكن بنتطلع على ال beryllium و بنتطلع
على ال boron exceptions مش لازم ننساها ايش مرتبط
مع ال beryllium مش مهم ايش مرتبط مع ال boron برضه
كمان مش مهملكن هدول هم اللي ايه بيحطوش اقطت و هدول
هم ال exception اللي لازم نتذكره و ما ننساهوه مش
خالص فمثلا
لو طلعنا على ال boron trifluoride ال boron
trifluoride والله ايه؟ في عندي ال boron موجود في
تلاتة و موجود في ال fluorine كل واحدة سبعة سبعة في
تلاتة واحد و عشرين و تلاتة اربعة و عشرين لو جينا و
وزعناالإلكترونات بالنسبة لي هي هات احطيها اكتت
اكتت اكتت بعد ما وصلنا ال single bonds اتطلعوا على
ال grass ولا إلكترون زيادة الآن ماعندي إلكترونات
زيادة اللي بحطها على البورون عشان يصير اكتت فمافي
عندي إلكترونات زيادة عشان أحقق ال اكتت لمين
للبورون آه خدوها لكم ممكن أخد أنا إلكترونين من هات
و أحطوها صار عندي اه والله هذا عبارة عن تمانية هذا
كل هذا ال اكتس متحققةأو ممكن اخد من هنا او ممكن
اخد من هنا لكن لو اجيت دراسة ال formality charge
بلاقي انه ال formality charge هتصير على ال boron
اللي هو less electronegative نجاتب charge بينما ال
more electronegative او ال most electronegative
اتم اللي هي الفلورين اشتغل عليها دائما موجة فكل ال
structures هذه اللي هي resonance structures في
الحقيقةكلها بتعطيني negative formal charge على ال
boron اللي هو في الأصل less electronegative و
بتعطيني positive formal charge على الفلورين اللي
هو most electronegative هذا كلام يعني مش كتير
محبب، دي أول نقطة، النقطة التانية إيش احنا قولنا
عن الهالوجينيات ال terminalيعني هي بتفضل تاخد
virus بس one single bond مش تنتهي مدامها .. مدامها
terminal يعني جانبية ماهياش central ال central قعد
تاخد أكتر فش مشكلة لكن إذا كانها terminal فإيش
بتاخد single عشان بتحقق عندها اللي قُبتت فيه فهذه
اللي لو جينا للحقيقة بنلاحظ أنه هذه الأشكال ال is
runs كلها مش مظبوطة بينها طب لو جينا نشوفهل جدتش
عند ال form of charge حسبها انا؟ ماشي بنحسبها مش
مشكلة ال form of charge هي ثلاثة نقص ثلاثة صفر ال
form of charge هي سبعة نقص سبعة صفر صفر صفر صفر
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر
صفر صفهو الايه السائد هو اكتر شيء وهذا في الحقيقة
يعني متوافق مع التجارب المخبرية اللي احنا بنعملها
لأنه ال boron اذا كان بتلاحظوا يعني هو حاول يكون
octet مثلا يعني لكن مابيقدرش ومافيش electrolyte
ازيادة مافيش electrolyte ازيادة فايش بس لو فعلنا
مع ال ammonia بنلاحظ انه فورا بيكون مركب ثابت اسمه
ammonium boron trifluorideبورون مركب ثابت اذا حتى
النتائج المخبرية بتأيد ان البورون هيكون ايه؟ مفيش
عليه octet ليه؟ لأنه بحب يتفاعل كتير مع المركبات
اللي فيها زيادة من ال نيتروجين عشان يكوّل ال octet
تبعه لكن في هذه الحالة طبعا ان ال nitrogen هيكون
عليه formal charge موجب واحد والبورون هيكونعليه ..
ده بيقولنا خمس رقم اربعة عضوجة و واحد و ال boron
هيكون عليه سالم واحد لكن المركب هذا ثابت و
energetic يعني بيتم .. بيعطيني حرارة بيعطيني طاقة
ليه؟ لأنه ال .. اتكون عندى ال octet لكن فى الحقيقة
لما يكون فى عندى بس boron اترافل وراي فمن وين
بتجيب ال electronic؟ ماتجيب طب يتكون double bonds؟
لأ لأن هذا هيخالف ال formerly chargeالتي تتكوّن
عندك وهيخالف عن المبدأ التاني أن ترميل الهيدروجين
يكون single bonded ناخد مثال بيقول draw little
structures for beryllium chloride and decide which
is the dominant structure خلّيني أرسم ال beryllium
chloride بيقول بابا هال beryllium في عندي اتنين
زائد اربعة طعش سبعة في اتنين هي ستة عشر لو جينا
رتبناهمحطينا single bonds حطينا ال octets ال
terminal atoms
بالواحد و 16 إلكترون خلصوا مافيش عندي أي إلكترون
أحطه على ال virila فال virila مش octet بس أربع أخد
طيب تعالوا نحاول نعمل bonds double bonds فممكن
والله نجيب إلكترون من هنا و إلكترون من هنا و
أعطيني هذا الشكل هذا ساعة تمانية هذا ساعة تمانية
هذا ساعة تمانية أي octet ما شاء الله عليكفبنيجي
هاد كمان ممكن أقول عليك ان هدول الإلكترونين و هدول
الإلكترونين سواء هدى تلاتة balls و هدى بس واحدة أو
العكس ناخد هدول الإلكترونين و هدول الإلكترونين
نسيب عندي تلاتة man و هدى واحدة هدى كلها أشكال
resonance كلها أشكال إيش مالها resonance طيب فالهو
ال dominant فيهم كان بيدا نجيب ال formula charge
نجيب ال formula .. أول حاجة من الشكل بقوله الله
هدى تلها ال halogen هو يعنيمش كتير بحب أشوف عليها
أكتر من single bond، مش كتير، لأ بحب أشوف عليها،
بجهدي إشارة يعني أو علامة سيئة، ده باللسة ما قد
أجيب ال .. ال formality علامة سيئة يعني، إشارة
سيئة لإن هذا المركب مش كتير كويسلكن تعالوا نجيب ال
formally charges ال brilliant اتنين ناقص اتنين صفر
ال chlorine سبعة ناقص ستة واحد سبعة صفر ال
chlorine سبعة ناقص ستة واحد صفر بينما ال chlorine
ستة ناقص اربعة سبعة ناقص اربعة و اتنين ستة موجب
واحد ال brilliant اتنين ناقص اربعة سلب اتنين ال
chlorine ستة ناقص سبعة ناقص ستة موجب واحدهذا يعني
اشي مش هفوضوطي كتير لإن الكلور عليه موجب
والبريليام الأقل عليه negative هذا الكلام مش كتير
محببت طيب ميجي نطلع على هذا الشكل والله البريليام
اتنين ناقص أربعة سالك اتنين الكلور سبعة ناقص خمسان 177 0
حالة في اتفارع من ايه؟ ال octet rule ال octet rule
بيقول بس تمان electron .. تمان إلكترونات بينما ان
الطبيعي تحط ايه؟ عشرة يفجهاني بداية خلاص أول شغل
عملته خالفت ال what ال octet rule وهي طبعا بحط
اللي هو بعمل ال octets بلاحظ أن ال octets مكتمل
لفلورين كله بينما الفوسفراث فيه ازيادة عن ال octet
في عشر إلكترونات فهذا وضع طبيعي جدا يعني بمجرد ما
أني بس أبدأ أعمل Lewis structure فانا بالضرورة
خالفت ال octet rule ليه؟ لأن عندي خمسة إفلورين
يريدون أن يرتبطوا بالضربة المركزية كل واحد بده
single bond فهي عشان ال electromagnet على
الفوسفورس، إذن طبيعي أن الجزيئات
من هذا النوع تخالف ال octet rule برضه كمان لو طلعنا
على الأمثلة في الحقيقة عدد المركبات اللى بتخالف ال
octet rule عدد كبير جدا عدد كبير جدا لإنه بقولنا
في أغلب الأحيان في كتير من الأحيان أو أغلب الأحيان
المركبات اللى بتتكون من ذرات الدورة التالتة ونزل
تحتهذه بسهولة بتخالف ال .. اللي هو ال octet rule
ليه؟ بسبب أول حاجة ال size كبير و تاني حاجة فيها D
orbital فيها D orbital فلازم .. ممكن تخالف ال octet
rule هتشوف تفاصيل في هذه الدراسة فلازم نطلع على ال
SF4 ولو مش مشكلة هو بيخالفش لكن لأ هو بيخالف
هتشوفوا ال azeric hexafluoride ثالث ايون يعني ال
triiodide اسمه هذا ال I ثلاثة ايش اسمه ال tri
iodine ال I F اتنين سالف وال I Cl أربعة سالف and
many others حاجات كتير and many others لكن مش ممكن
نلاقي مثلا حاجة زي N Cl خمسة لإن وهم يضطروا إن أحط
على ال N أكتر كلورة خمسة لإن بتحط عشر عشر عشر
إلكتروياك على ال N بينفعش هذا بيلجوش نهائيا الدورة
التانية بتسعش أكتر من أربعة بياخدش أكتر من اربع
ايه؟ من أربع atoms حواليها يعني ال octet rule
دائما بخلاف ال boron بيتحقق من غير مشاكل، بيتحقق
ال boron و غابلو ال boric لأن هدول قلنا مابنحكيش
عنهم لأنه exceptions ذكرناهم، لكن غير هيك أكتر من
اربعة مابياخدش، لازم يروح للدورة التالتة عشان ياخد
أكثر من اربعة، و في الحقيقة كمان يعني لازم نقول
حاجة، بنقول انه من أكتر الذرات اللي بتعطيني مخالفة
لل octet rule حكينا عن الذرع المركزية فالذرات
الجانبية كانت الذرات الصغيرة و
ال more electronegative فبنلاقي تلت ذرات بشكل
أساسي الفلورين و ال chlorine و ال H غالبا لفلورينو
ال chlorine و ال H هدول غالبا يعني اه ممكن يساع
عدد كبير من الذرات يعني حوالين الذرع المركزية ممكن
نلاقي خمسة او ستة او سبعة او تمانية ممكن هذا
الكلام نشوفه لو جهاز طلعنا لو وصلنا ال I F2 ثالث
بنقول I7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و
F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و F7 و
F7 و F7 و F7 و F7
و F7 نفس الكلام هيسة فلوراية قبل اللي ستة فلوراية
عملنا ليه structure شوفنا الأرزنك خمسة الفلوراية
ستة في خمسة هي ستة في سبعة هي اتنين واربعين وواحد
تلاتة واربعين وخمسة تمانية واربعين و وزعنا
الإلكترونات فالجانب اللي هو كلهم اقتص صحيح لكن
الأرزنك هو اتنين اربع ستة تمانية عشر اتناش اتناش
على الأرزنك إذا برضه مقارنة اللي قلت لك طب ال IC
الأربعة سالم ال I7 وال Cl7 يعني سبعة في خمسة خمسة
و تلاتين و واحد هي ستة و تلاتين جينا وزعنا
الالكترونات هي اتنين و تلاتين حوالين ال IOD للكلو
اتنين و تلاتين و بضل في عندي هنا ايه أربع اذا هي
اتنين هي اربع و تمانية برضه هي اتناش حوالين ال IOD
ال S4 اللي كان يبدو لإحنا إنه مش الخالف لو جرمنا
ال S6 و ال Fluorine 7 في 4 تمانية و S4 تلاتين،
أربعة وتلاتين هي كل واحد هو اللي أخد تمانية، إذن
تمانية في أربعة اتنين وتلاتين بيزيد only two
electrons على السلفر، إذن السلفر الاتنين إذاً ال
SF4 برضه كمان بيخالف ال octet rule لو جينا تطلعنا
على مثلا برومين Penta Fluoride برومين Penta
Fluoride برضه هنلاقي أن البرومين على إتمعش ال
Xenon Tetrafluoride هنلاقي على Xenon بإتمعش ال
Sulphate Ion ال Sulphate Ion اللي كلنا بنعرفه
هنلاقي انه والله في عندي هي أربعة و أربعة تمانية
و أربعة هي اتناش على السلفر هذا كله كله ممكن ال
Iodine ال I تلاتة اللى هو ال triiodide ال
triiodide هذا linear molecule زى ما هنشوفه الشرط
اللى جاى linear molecule نفس الكلام ال Iodine هي
أربعة أربعة هي اتنين و اتنين يعني أربعة و في عندي
ستة هي عشرة ال chlorine ال trifluoride هذه ستة وهذه
أربعة برضه كمان عشرة ففي
عندي مخالفات واضحة لل octet rule بالذات في الذرات
كبيرة الحجم اللى موجودة في الدورة التالتة وننزل
تحت طبعا احنا بنعرف انه أو عزيزنا السبب في أنه ممكن
يتكون عندي أكثر من octet لأن الذرة كبيرة وهذه
الحاجة والحاجة الثانية فيها عندي D orbital لما
درسوا موضوع يعني ايش السبب الرئيسي ان والله الذرة
بتعطيني مرضى لأنه octet هل هو ال size ولا هو وجود
ال D orbital فجعلوا يلاقوا ان ال contribution من
وجود ال D orbital قليل أهم عنصر فيه ان والله بحصل
على exception لل أكترول و بحصل على more than أكتر
اللي هو ال size لل atom ف ال size لل atom is more
important وجدوا ان ال size لل atom كان more
important than ان والله هل في عندي D orbital فاضي
ولا لأ هو بشارك لكن مشاركة إشمالها قليلة لكن أهم
شيء في الموضوع ان الذرة نفسها لجناها الحجب تبعها
هو اللي بياثر تأثير كبيره له يعني دور أهم في انه
هل الذرة يكون حواليها octet ولا أكتر من octet فال
size هو الموضوع الأهم بنسمي .. يمكن تشوفوها ..
بنسمي الذرات
و الجزيئات اللى بتاخد أكتر من أكتر بيقولها
hypervalent .. hypervalent .. hypervalent
و الذرة نفسها اللى بتاخد أكتر من أكتر من أكتر من
أكتر من أكتر من أكتر من أكتر من أكتر من أكتر من
أكتر من أكتر
من أكتر من أكمعطيني ال SCl6 هذا من غير ما أرسم له
ال Lewis Structure لأن ال S لازم يكون اش في
حواليها 6Cl يبدأ يطلع عشان هذا بالفعل ال S هذي
Hypervelet أتوا وال molecule Hypervelet مولكول هي
لسه من غير ما أشتغل أنا طيب ال BF3 هذا لازم يكون
في عليه لازم أرسم ال Lewis Structure تبعه أرسمه
بلاقي أنه والله أَعَطِش أي أقلأما حاجة تانية بما أنه
موجود في الدورة الثانية اذا لا يمكن يكون
hypervalent تنتهينا لا يمكن يكون hypervalent لأنه
موجود في الدورة الثانية طب نطلع على مثلا ال CH3Cl
فالدورة الثانية ممنوع أن تكون hypervalent لأنها
ذرّة صغيرة، ذرّات الدورة الثانية أيش ما لها صغيرة،
ممنوع أن تكون .. و احنا رأينا أن ال size هو أهم
عامل من العوامل اللي عامله ممكن تؤدي لإنه بالله
يكون فيه هندي hypervalent atom أو يعني atom تاخد
أكثر من octet حتى من غير ما أرسم ال .. ايش بيسموه؟
من غير ما أرسم ال .. اه ممكن أني أُعرف حاجات كثير
فهال لأ مينفعش هال مينفعش فبنطلع على ال .. ال
tribromide ال tribromide بقول ال tribromide مانا
مش عارف فممكن أرسم له ال level structure تبعه
level structure رسمته فلاجئت أنه والله ال bromine
هنا اه ال bromine في عندي
اذا البرومين أو ال tri-bromide أو ال SF6 هدول هم
المولكيوم اللي موجود فيهم ال hypervalent central
atoms ماشي يا جماعة؟ كلام مباشر للغاية نطبع على
كمان مثل، مثل ايش بيقول؟ بيقول Assume the
following two Lewis structures for POPR3 which do
you think is the dominant structure؟ لما سألني سؤال
زي هذا ليش بتدور؟ أحسنت ال form of charge فتعلم
التطلع هدول واضح لبرومين هي سبعة ناقص سبعة صفر
لبرومين سبعة ناقص سبعة صفر لبرومين سبعة ناقص سبعة
صفر الأكسجين ستة ناقص سبعة سالب واحد في جهان في
عشري سالب واحد فو الفوسفوراس خمسة ناقص أربعة موجة
واحد طب ليه جهان لبرومين صفر صفر صفر أه صفر صفر اذا
واضح بالنسبالي أنه أه الشكل القايمة بده يكون ايه
هو ال dominant structure اذا الشكل يبقى من هنا بده
ال dominant structure بده على طول أرسم أرسم ال
structures وماكتفيش بهذا الكلام في الأول كنت أرسم
ال structures و بعدين قبطت لكن ماكتفيش بهذا الكلام
زي ما هنشوف مثلا جالي درود اللي هو Structure for
ICL4 هذا ICL4 شوفناه قبل شوية كان إيه إسمه؟
Hypervalent Iodine بيه، Hypervalent Iodine طيب،
بقول ال I سبعة وال CL أربعة كل واحد، سبعة لخمسة،
سبعة خمسة وثلاثين و واحد، ستة وثلاثين، Electron
باجي بعمل أربع روابط مثلًا هذا، بكمل ال Octets
للثانية من ال Atoms ومبدأ من الذرات ال more
electronegative و بحط نترات ازيادة على ايه؟ على ال
IOD اذا هذا هو ال central atom هذا هو ال level
structure لل IC ال ثالث ما فيش قدامي ان اعمل حاجة
ثانية ما فيش قدامي ان اعمل حاجة تانية لو جيت اتطلعت
انا على ال formal charges بلاقي هده صفر هده صفر
هده صفر هده صفر ال IOD 7-8-1 صحيح ليه؟ لأنه ستكون
ال over all charge عبارة عن مجموع ال formal
charges صحيح، اذا هذا الشكل فش غير لو بدي أحاول
أنّي أحط double bond، ممكن أعمل double bond، كويس،
بس هذا سيصبح سالب 2، كويس، وهذا سيصبح موج 1 و ال C
-alternate يعني ما .. ما .. يعني ال formal charge 392 00:29:55,660 -->
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفمدام
الcentral atom hypervalent واتعلمنا ماقلتش نكون
hypervalent إذا ماكنتش من الدورات التانية إيش هم
هنعصر الدورات التانية؟ طبعا الbrella والboron دول
ماهم يعني ماعطلوش أسرع من octet أقل من octet
فدعوني والله ال carbon و ال nitrogen و ال oxygen و
ال fluorine هي الدورات تبعنا ده هم النيونات كده
بحطولنا بس إنه مافيش اللي مراكباتي هو اللي يقولنا
إنه مافيش اللي مراكباتي ماشي يا جماعةطيب خلينا
نطلع على .. كمان حاجة بيقوللي .. هاد السؤال حلو
كتير بيقوللي draw long structures for xenon at
right side and decide which is the dominant
structure هو على طول ال xenon تمانيةوال Oxygen
تلاتة ستة سبع انقاش و تمانية هي ستة و عشرين عملنا
ست روابط تلاتة روابط ست إلكمان إذا انطلع عشرين و
حاطينها ستة و هات ستة و هات ستة ذات و ليكرو و
خاطرهم على ال ايه؟ على ال Xenon فشوفنا ال form of
the chart عشان نشوفه هل هو مناسب ولا لا؟ لو كان
أصفر بقول والله حلو، منيح لكن ال Xenon تمانية ناقص
خمسة
هذا زيه وهذا زيه، اذا حاول ان اقلل ال formate
charge، ايش بدي اعمل؟ يا الله انا ممكن اعمل رابطة
هاد او رابطة هاد او رابطة هاد، هاد يكون عبارة عن
أشكال ممكن أحصل عليها فأعمل اترابطة واحدة شفت ال
form and charges تعالي نطلع عليها احنا اعمل
اترابطة واحدة صارت هذه سالب واحد هذه سالب واحد هذه
موجة ماتنين وهذه صفر حلو بدل يعني هدول زي ما هم
بينهم هذي صارت بدل ان هي سالب واحد صارت صفر وهذه
موجة ماتنين صارت موجة ماتنين طب أجهزة اعمل اترابطة
تانية لجيت هذه سالب واحدهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر
وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا
صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر
وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا
صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر
وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا
صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر
وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا صفر وهذا
صفر وهذا صفر وهذا صفر
وهذا صف
0 for my charge على كل الذرّات هذا يعطيني أحسن
share ممكن بالنسبالي نطبع برضه على هذا المثال
بيقول draw illustrations for phosphoric acid H3PO4
بقول لي H is bonded to oxygen الهيدروجينات وين
مربوطة؟ عشان أعرف إن الفوسفور هو المتدرّة المركزية
حواليه الأكسجينات والأكسجينات مربوط فيهم إيه؟
هيدروجين طيب بقول أنتي سايت which is the dominant
structure؟ قال والله مانت طبعا المتدررة المركزيةفي
الأمر بالعدية عرض الإلكترونات مش مشكلة هي تلاتة
وخمسة هي تمانية زائد ستة في أربعة أربعة تلاتين و
تلاتين إلكترونات بعمل المواد هي ال O و ال O و ال O
و قال لي إن ال إتشات التلاتة و مربوطين بالـ O إذا
هي إتش وهي إتش وهي إتشرسمت كل ال single bonds
حوالين الدرّاط المختلفة بيجي بقال مكوّن الأقتص
بيجي مكوّن الأقتص هذه الوجيهات جاهزين لإن ماكنتش
أكتر من اثنين وفيهم اثنين هذه بيضللها أربعة هذه
بيضللها أربعة هذه بيضللها أربعة هذه ستة طب حلو جدا
لو جيت انا شوفت ال formal charges ليه؟ لأنه كمان
مرة لو جيتهاهذا اقتضت و هذا اقتضت و هذا اقتضت و
هذا اقتضت بس بقول بما ان الفوسفور مش من .. مش من
الدورة التانية لأ من الدورة التالتة هو فبقول اه
اذا لازم اشوف اقلل ال form of charge الى الحد
الأدنى فبقول والله هذا الشكل اللي قدامي اللي هو
اللي رسمتها بلاقي ان الفوسفور موجة واحد والاكسجين
سالب واحدلو انا انام اشي زي هيك على طول لو حطيت
رقم بطار هعدل الوضع لو حطيت رقم صفر صفر صفر صفر
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر
صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر صفر
صفربصير موجة بواحد سابق تلاتة مجرد انه صراحة دي
موجة بواحد على ال oxygen اللى هى ال core ال الاترو
نيجاتيب بعرف ان واه في عندي مشكلة في عندي مشكلة
لازم يعني اخد بالي منها ماشي يا جماعة بتمنى كتير
انه نكون يعني اتقن الشغل فيما يتعلق ب Lewis
structures و بناء Lewis structuresو واتيهش عندنا
ال Lewis structure بيكون ممكن يعني يعطينا نتائج
ممتازة واتيهش عندنا exceptions لل Octet rule كل
هذا الكلام يعني درسناه في الجزء الماضي من ال
chapter والآن بنطلع على آخر جزء من ال chapter آخر
جزء بتحدث عن شوية thermodynamics يعنيأو
thermochemistry فنتكلم عن ال strength of chemical
bonds في البداية ال strength of chemical bonds او
covalent bonds ايش كيف بدنا يعني نعمل assessment
لقوة الرابطة كيف بدنا نعمل يعني assessment لقوة
الرابطة جال والله قوة الرابطة قوة ال covalent bond
تعتمد على الطاقة اللازمةأو يمكن تعييرها بمعرفة
الطاقة اللازمة لكسرها the bond لأنه كل ما كانت
الطاقة اللازمة لكسر bond أكبر كل ما كانت قوة
الرابطة أكبر وكل ما كانت يعني الطاقة اللازمة لكسر
bond قليلة معناته الرابطة ضعيفة هذا ملطق كتير هذا
ملطقي كتير فالعارف يعرف يقول they bond enthalpyis
the enthalpy change دلتا H for the breaking of a
particular bond in one mole of a gaseous substance
لو عندي واحد مول من مادة في الحاجة الغازية وانا
بدي اكسر رابطة معينة منه فهذا الرابط اجددش اجددش
بطريقة جديدة عبارة عن ال bond enthalpy دلتا H ال
bond enthalpyالـ Bolt enthalpy عبارة عن الطاقة
اللازمة لكسر الرابط اللي موجودة بين ذرتين في مادة
غازية جدش كمية المادة الغازية جال واحد مول واحد
مول من المادة الغازية بيحتوي على واحد مول من
الروابط مثلا يعني اللي أنا بدي أكسرها طب لما أكسر
الرابطة بقول الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة في
واحد مول من المادة في الحالة الغازية جال بسميها
Bolt enthalpyفمثلا لو اجيت بدي اكسر الرابطة بين
الـCl والـCl، عندى الـCl2 هذا غاز معروف، غاز دي
كلور، Cl2 غاز، لو بدي اكسر الرابطة هذه، قال هذه
بحاجة لطاقة، الطاقة اللى بيقولها bond energy او
bond enthalpy هي عبارة عن بالظبط delta H
atomizationليه؟ لأن معياد الـCl Gas بدي أحوّله
إيه؟ لذرّات بدي أعمله Automation مثلا يعني أو ..
أو Bolt Association فيها دي رابطة بدي أخليها
تتفكر، تتكسّر فأبقى الطاقة ليه؟ و أبقى اتنين Cl
فهذا عبارة عن الطاقة اللازمة لكسر الرابطة هذه هي
عبارة عن في مول من الـCl2 Gas هذا عبارة عن ال ..
إيه؟ عن ال Bolt إيه اللي طالبي؟ كويس هذا الكلام
طيب
أحنا ممكن نستخدم الـDelta H وكذا هنستخدم بس رمز D
فمثلا نقول bond in طالب لا ال CL .. ال CL تقوم
بقول والله ال D ل CL CL bond ال D يعني هي عبارة عن
Delta H ل C .. بس اللي بتاعي بستخدم حرف واحد كاتب
ال D D ل إيه؟ ل CL CL هاد عبارة عن ال bond in
طالبي ل CL CL bondلو بنتطلع على مثلا الـHPR، الـH
مربوطة في الـPR، طب جدّيش الـbond اغتلبيه؟ جال
الـD لـHPR
من السهل جدا يا بنات انه نتكلم عن ال bond enthalpy
base لل die atomic molecules من السهل جدا لان اي
die atomic molecule اه والله هو هو يعني مدام هو
مركول في الحاجة الغازية عن درجة حرارة معينة اذا ان
انا بالظبط اندي يعني بحتاج لطاقة معينة جدا لان
اكسر الرابطة لانه مافيش حاجة مربوطة فيه هو هي و هو
في الحاجة الغازية عن درجة حرارة معينة و او لو
بتكسر الرابطة لتجتمد الطاقة هي عبارة عن ال bond
enthalpyلكن الحقيقة مش هيك دائما، في أغلب الأحيان
مافيش عندي die atomic molecule، في عندي مثلا ال CH
bond، ال CH bond موجودة في ملايين المركبات، صحيح؟
مش موجودة ك die atomic molecule، طب بتعرف ماديش ال
bond energy لل CH؟بقول بالله طب هذا متوقف على
المركب لأنه ممكن يكون في بعض الأحيان في عندي
مجموعات مطمئة فيه ال C زي مثلا C H H H و في عندي
هنا O H او في عندي ال C H H H و في عندي هنا مثلا F
أتش، أتش، أتش، أتش،
أتش، أتش، أتش، أتش، أتش، أتش، أتش، أتش، أتش، أتش،
أتش، أتش،أولا عندي C F كان أسهل وأسهل علشان هيك في
الجزيئات بنتكلمش عن ال bond energy او ال bond
enthalpy بنتكلم عن ال average bond enthalpy يعني
احنا شفنا والله ال C H في هذا المركب وفي المركب
هذا وفي المركب هذا وفي ملايين المركبات الأخرى
فلجينا ان هي مختلفش كتير في فرق لكن مش كبير كتير
فأخدنا الطلاب
Value of Energy أو الـ Average
إذا لم يكن هناك عين البيئة البيئة تبقى بطل سهل جدا
نقول و الله بالظبط هالجد ليه؟ لأنه مافيش حاجة
بتأثر عليه لكن لما نكون الرابطة ضمن يعني مركز كبير
وبيحتوي على ذرّات متعددة منها الـ Electro Negative
ومنها الـ Electro Positive منها الـ
Electrodonating بتعطي الإلكترونات ومنها الـ
Electrodrawing اللي بتاخد الإلكترونات فمعنى الكلام
راح تختلف ال both energiesمن جزيئ لجزيئ عشان ايه
بنتكلم اننا بنتكلم عن جزيئ لجزيئ بنتكلم عن البُط
انهاجز كـ Average Average يعني حاجة متوسطة فبقى يا
جماعة خلينا نتطلع على هالمثال ايش بيقول؟ بيقول في
عندنا مثال في عندنا مثال المثال هذا يا الله في
الحالة الغازية انا ممكن انأحوله لدرّات المكونة له،
الدرّات هو الخمس درّات، يعني بدي أعمله بشكل أو
بأخر حجب نقولها atomization، بديك تسميها
dissociation، سميها dissociation، بديك تسميها
dis
atomization عشان أعمله atomization بدي أكسر 6.4 CH
هو 6 روابط CH هدى و هدى و هدى هى 3,4,5,6 و رابع
مراحدة CC فالـ delta H لهذا التفاعل الموجود عندى
طب انا بعرف ان ال delta H atomization بدها تساوي
الطاقة اللي لازمة تكسير ال 6 روابط هدول زاوية
الطاقة اللي لازمة تكسير ال 4 أرض صحيح هذا الكلام
اذا ال Dللـ cc بدها تساوي الـ dH atomization minus
6 بس رتبنا في الـ D للـ CH معناه الكلام الـ 2826
minus 6 في الـ 413 تطيب ل 348 إذا بالطاقة اللازمة
لكسر الـ cc بُل 348 كجول بالبُل اللي بدنا نفهمه
يعني إنه سهولة ممكن أنا أعرف طاقةالـ bond الطلبي
كويس إذا كان فيه أندي معلومات زي الـ delta H لل
reaction و ال D لروابط الأخرى بخلاف الروابط
المعنية فأمكن بسهولة أوصل لل bond الطلبي بدنا
ناخد بالة قلنا إنه دائما ال bond الطلبي موجبال
ليه؟ لأن أنا بحاجة لطافة عشان أكسر ال bond و عكس
هذا الكلامالإنجليزي دائماً يتم إطلاقه عندما يتم
إطلاق البرمجة عندما يتم إطلاق البرمجة عندما يتم
إطلاق البرمجة عندما يتم إطلاق
البرمجة
عشان أكسر ال .. الرابطة كانت the stronger the bond
صح .. صح .. كل ما زاد ال bond انفلبي اذا اشبه
سنقوط الرابطة بتزيد هذه أول حاجة بيقول كمان كل ما
.. أيشه زيد .. أيشه زيد الروابط طبعته strong يعني
الروابط طبعته ال bond انفلبي لها عالي بيكون less
reactiveليه؟ لأنه الرابط عشان .. عشان تتفاعل بيكون
سهل إنها تنكسر علشان تكوّن حاجات تانية فإذا كان
الرابط قوية جدا معناته التفاعلية أو ال reactivity
هتكون أقل يبجى ال reactivity إيش هتكون؟ أقل علشان
هيك مثلا لو طلعنا على ال nitrogen اللي هو N triple
bond N triple bond في رابطة ثلاثية كيف نتوقع ال
reactivity تبعته؟مافيش الو ال reactivity بداية
اللي هي موجود في الهواء يا راحنا نعتبره غاز كامل
نيتروجين ال reactivity قليلة جدا لإن triple bond
in قوة الروابط كده كبيرة إذا ال reactivity قليلة
لإن أي مركب بده يتفاعل لازم الروابط تبعته تتكسر
عشان تتكسر الروابط أخرى فإذا كان الروابط قوية ان
triple bond in قوية جدامش سهل تتكسر عشان هيك
تفاعلية او ال reactivity لل N2 قليلة بينما لو
طلعنا علاقة زي الhydrazine هي K رمزه N N H HHH هذا
ال activity اللي عالية ليش ال activity العالية لإن
انا أقولها هذا يعني حتى ال NN هادى عبارة عن single
bond بسيولة بتنكسب عشان هيك أه بتفعل بسرعة ماشي يا
بنات هاد حاجة خلينا نتذكرها و ناخد المثال بس عشان
نتذكر بيقول based on bond enthalpy base which do
you expect to be more reactive ال oxygen ولا ال
hydrogen peroxideالـ Oxygen يبقى ده هو O بقى من
الولد O طب ال hydrogen بقى طبعا انت في ال .. لو مش
لاجي سؤال زي هذا على طول اعمل ال Lewis Structure
بعطيك O بقى من الولد O هذا HO OH فبالنظر من ال O
بقى من الولد O هذه ماهياش reactive ليه؟ لأنها very
strong معناته ال reactivity لها قليلة بينما أن
أقصهولي هذا بنكسر ال H2O2 is very reactive
compared to oxygenيبقى الأكسجين أقل ال reactivity
من الهيدروجين بالإكسايد في عندي
جداول هذه جداول متعلقة بال average bond enthalpes
للروابط المختلفة فهذه مثلا single bond
CHCCCNCOCFCCFCVRCI
لو جينا اتفلعنا يعني من 200 ل 400 بشكل عام يعني من
200 ل 400 طيب خلينا
نتفلع على برضه هذه single balls بس راحوا انه يعني
لما الذرات تكبر عادة
يعني ممكن نقول إنه ال bond إن خلبي بتجل لإنه يعني
بيصير ربط مش كتير، لكن لو طلعنا احنا على ال double
poles مثلازادت من مثلا لو قلنا ال CC هنا ال CC 348
بينما ال CC 614 ال C triple bond 839 ال C double
bond M 615 ال C triple bond 891 و كل هدول أكبر
كتير من ال single bondsالغرض من هذه الجداول أنه لو
إيجاتنا أمثلة أو أسئلة موجودة في الكتاب أو الأسئلة
الواجب أن نطلع عليها و نحاول أن نستخدمها في الحل
إذا مافيش عدة معلومات في الكتاب أو في الأسئلة
الموجودةفهذه عمارة عن جداوى موجودة في كتب ال
thermodynamics ممكن نلاقي مش بس هذه الروابط، لأ
روابط يعني متعددة جدا جدا جدا خالص، كلها موجودة و
القيم لل average bone enthalpy برضه موجودةطيب إذا
ممكن أوصل أنا لل bond enthalpy من ال enthalpy of
atomization زي ما شوفت في الأمثلة الماضية لكن أنا
الأن بدي أتكلم عن ال bond enthalpes و ال enthalpes
of reaction بدي أتكلم عن ال bond enthalpes و أحاول
أحصل عليها من ال enthalpy of reaction بقول عموما
من الممكن من الممكن استخدام ال bond enthalpy based
عشان نعين ال delta H لل reaction احنا ال delta H
لل reaction عندنا طريقة ممتازة لنتعينها delta H لل
reaction delta H لل reaction وعندنا طريقة ممتازة
delta H not F لل products minus summation delta H
not F لل reactantsهذا الكلام معروف، هو على طول،
مدام قالنا الـ ΔH نوتر، فورا نجيب ΔH لل reaction،
لكن كمان مرة بقول، وكمان من الـ bond enthalpy
base، بقدر أعين الـ ΔH لل reaction، يعني مش بس
الكلام اللي أخدناه زمان، this is law في ال
thermochemistry، لأ، كمان هان بقدر أقول إنه
بإمكاني أستخدم ال bond enthalpy base لتعيين ال
enthalpy base of reaction أو الـ ΔH لل reaction،
فبقدر نحاول نشوف كيف
بقول والله أنا بعمل هذا الكلام عن طريق تتبع
الروابط اللى تم كسرها فى التفاعل والروابط اللى تم
تكوينها فى التفاعل بحيث انه دى بتأيجي لل reaction
وهذا بتدى لكل يتبعه جانب تساوي ال summation of
bond enthalpes of bonds broken minus summation of
bond enthalpes of bonds formed لكن بدنا ناخد بالنا
ان ال bonds formedالمفروض إن الشحنة تبعتها الـ
delta H للشحنة سالبة عشان هي أنا بحب أكبر موجة
زي ما هنشوف في الـ Sprites اللي جاية، ليه؟ لأنه
بيتعامل عن الـ bond in fire base لل bonds formed
سالف، لأن هذه رابطة متكونة سالف، لكن لما بتكسر
رابطة، بتدل طاقة، إذا انت موجبة، لكن إذا كانت
متكونة رابطة، بتعتبرها .. أه، يمكن أن تقول هذه
زائد، أنا ممكن أقول إن أنا هذه سالف، وعامل عن هذا
موجب، لكن لأ، أنا بيتقول .. بيتقول إن هذه .. هذا
زائدوهذه يمكن أول مرة نعملها في شكل يعني حاجة
مختلفة كثير طبعا Delta H لـReaction Summation
Delta HF لProducts minus summation دائما فيها
minus لكن لأن ال bonds formed هي أصلا ال Delta H
للسلب نتبه هذا زي و نحط السلب جوا ماشي فانتبهوا
لقانون هذا لإن انا هستكتم بهذا المفروضأنا هستخدمه
بهذا المفروض طب
خلينا نتطلع بنقول على شغل بقول احنا هنتصور التفاعل
انه يتم من خلال عمليتين بسيطاتين اول عمليات ان
احنا بواسطة نكسر الروابط اللي مش لازمانة نكسر
الروابط نكسر الروابط في المتفاعلاتمش كل الروابط،
كان أكسرها كلها، لكن في بعض الأحيان، يعني في
الحسابات أسهل أن أكسر بس الروابط اللي يعني خليني
أقول لا تظهر في ال products، يعني هفرجيكم بعض
الأمثلة، يعني في عندي روابط مثلا
تظهر في المتفاعلات و في النواتج ليش أكسرها و
أحسبها المتفاعلات و النواتج لأ خليها زي ما هي بس
بحسب الروابط اللي أنا بدي أكسرها اللي لازماني اللي
مش هتظهر في ال ايه؟ في النواتج فبكسر الروابط اللي
تقول we supply enough energy to break those bonds
in the reactants that are not present in the
products هفرجيكم أدلة بعدين قال we form the bonds
in the products that were notPresent in the
reactors إذا بكسر روابط في المتفاعلات اللي بتظهرش
في النواتج وبأكوّن الروابط في المتفاعلات اللي
بتظهرش في المتفاعلات وبستخدم القانون وهنقش حطيهم
بس ليش لأني قدركم دلتها إشتغل عملية عملية عملية
عملية عملية عملية عملية عملية عملية عملية عملية
عملية عملية
زائد سماشي بوند يحطب his own bones fold وهدى ايه
دائما مضروبة في سالب كله مضروبة في سالب هذا طيب
نحاول نطلع على تفاصيل نقول مثلا consider for
example the gas phase reaction between methane and
chlorine to produce methyl chloride CH3C8
مثال زائد ccl وانا كتبته زي هيك عشان افكركم انه بس
هذه الرابطة هدول هي هما وهي هم زي ما هما عشان هيك
ستهم هي هوا ال c اتشرات هيها ال c الف نواتر هي
فالثلاثة ليش اكسر الأربعة لأ هم هناك موجودين خليهم
بكسر بس اللي بدي أكسرها ال cl طبعا هيها ال cl
بكسرها
الـ CH3 موجودة بسيبها، بإمكاني أن أكسرهم كلهم، لكن
في بعض الوقت مش لازم، ليه؟
مجرد الـ DTH راشد شوفناها قبل شوية summation of
bones broken هذا هتكون positive زائد summation of
bones four هتكون negative تبنيجي ايش هي ال bones
ال broken قال واحد more من CH لأن CH تلاتة بطل
معها H إذا هذا broken هذا بيقول إيه broken فواحد
more بس واحد CH إذا واحد more CH وكمان واحد more
CCLلأن ال CCL لا يظهر في النواتج إذا كان لازم يكون
انكسر ما بيظهر في النواتج طب و إيش اتكون false
male أو form؟ جال واحد بقى من ال CCL و واحد بقى من
ال HCL
وهذا سيكون سالب لإثنين سأجلبهم من جداول اللي
أخدتها لكن جداول اللي أخدتها إذا تتكلم عن بولد أو
طلبس كلها موجة بقى لكن لما أخبرك إن هذا فولد ما
تريد أن تضع قدامها؟ اه هذا فولد يجب أن يكون سالب
على طول لكن لما أخدها من الجدول لإثنين بأخدهم
الجدول بأخدهم موجة بيهم لكن لما تريد أن تعوض عن
الفولد ستقول أه بما أنها فولد فهي سالبة لإن حطيتها
لإي موجة لازم تكون سالبةهذه التفاوض اقول ايش ال
bomb ينفجر او ايش اللي broken قال والله ال D ل ال
CH وكمان زائد ال D ل ال CCL زائد ال D ل ال CCL
زائد ال Dالـ HCL هدول فور بيبقى و هدول فور فهي
بتكون ال K سلمة يعني هاي هذا الكلام فبنتعول عن هذا
كثير يعني تعتبر استخدام ال bond energies او ال
bond average يعتبر اشي مش سيء لأنه إجرار جدا على
بعضهو إجراب جدا على بعض لكن كمان مرة بقول بستخدمش
ال bond in pulses إلا إذا كان ال delta H not F
للنواتج و المتفاعلات مش متوفرة عندي لو كانت متوفرة
عندي أسهل أستخدم ال delta H not F نطلع على هذا
المثال بيقول compute the average SF bond in energy
in SF6بقول the values of the standard entropy of
formation of SF6 و للS جاهز و للF اه .. اه مبعطيني
ال delta H not F و مبعطيني ال delta H not F و
مبعطيني ال delta H not F و مبعطيني ال delta H not
F و مبعطيني ال delta H not F و مبعطيني ال delta H
not F و مبعطيني ال delta H not F و مبعطيني ال
F و مبعطيني ال delta H not F و مبعطيني ال delta H
not F و مبعطيني ال delta H not F و مبعأبقى ممكن
انا اجيب الـ
delta H للreaction F تساوي ال delta H نوت F
لرفيورين 6 لأنه 6F و delta H نوت F للسيرفر 1 مانس
delta H نوت F للـS F6 بعتبر delta H للreaction
مدام حسبت ال delta H للreaction ما هو ايش بتساوي
ال delta H للreaction؟هي بت .. هي لما احوّل هذا
لهدوء مايحتاج عطوميزيشن delta H reaction هي delta
H عطوميزيشن فانا بقول انه ال delta H ل ال SF bond
بتساوي على عدد الرارة ال delta H لل reaction لأن
هي ال delta H لل reaction بدها تساوي
D لـSF دي هي عشان الـD لـSF بتسوي Delta H لل
reaction على 6 انتهينا اذا انا بمعلومية Delta H
not F ايش اقدرت اسوي اقدرت اوجد Delta H لل
reaction وDelta H لل reaction اقدرت اوجد البطء في
قلبي عكس الكلام اللي احنا تجريبا يعني عملناه في
المثال السابق طيب
كمان مثلا بتهيألي بدي اشتغلها في البيت يعنى عشان
بدي اوصل لحاجة قبل ما اخلصها امثلة اضافية امثلة
اضافية انحل هذا المثال وبعدين نروح لاخر جزئية
بيقول
estimate the reaction of the reaction انا بدي هال
reaction عندي ethane بتفعل مع تلاتة و نصmore من ال
oxygen gas بيعطيني اتنين carbon dioxide و ثلاثة
عمية تمام بيقول والله الترتيش ال reaction القانون
تبعد اللي احنا متعودين عليه طيب بيقول اذا ايش
بيساوي ايش اللوابس اللي اتكسرت بيقول ستة CH اذا
ستة DCH زائد واحد CC واحد DCC زائد سبعة على اتنين
Oسبعة على اتنين او اتنين او او يعني سبعة على اتنين
او اتنين او اتنين يعني او او زائد اربعة اربعة
اتنين اربعة C double bond O زائد ستة D هدول تلات
اتنين او تلات ستة
هذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه
من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول
وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه
من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول
وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه
من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول
وهذه معيه من الجدول وهذه معيه من الجدول وهذه معيه
release هذا المثال برضه اشتغلوه في البيت اطلع على
آخر جزئية بس بيقول both in her and both them
الأمثلة يا بنات اللي قلتها أغلبها مش موجودة في
الكتاب يعني انا حضرتها لكم على أساس انه يكون في
وينكم تنوع في الأمثلة اللي بتحلوها يصير في وينكم
فكرة أحسن عن الموضوع فبالتالي يعني احنا ماقدراش
نقولها لإنها كتيرة كدهفبنقول bonding ثابت من
bonding، إيش علاقة ال bonding ثابت من ال bonding؟
بقول والله كل ما زاد الطول كل ما زاد الطول إيه؟قلت
القوة هذا الكلام صحيح كل ما زاد الطول بتجيل القوة
صحيح هذا الكلام مثلا ال C single vote C جدشت كل
واحد واربع وخمسين لكن لو كانت كل واحد واربع
وثلاثين لو كانت كل واحد واثنين إذا إيش بحصل؟ لما
آه كل ما زاد عدد رواده بلاحظ إنه الرابطة طولها
بيقيل طب لما طولها قيل خدوا بأكم لما كان طولها
كبير تلاتمية وتمانية واربعينطب جلد طيور صارت
stronger، 614، جلد طيور صارت stronger، يعني كمان
مرة هى stronger اه، وكمان ال bond length ايش مش
علوم بيجل، يعني ال bond length ماشي مع ال street،
كل ما زاد .. كل ما زاد ال bond .. كل ما زاد ال
bond انصل بين؟كل ما زاد ال bond in term بيقل بيزيد
ال strength كل ما ال bond in term بيزاد ال
strength بيزيد ال length بده يقل طيب فمثلا برضه
يعني انا بعتبرها انه half you had one single pair
had two pairs
بدأ أطلع على الروابط زي هيك وال chapter اللي جاي
يمكن نعدل هذا الكلام بدل ما نطلع على عدد ال
electron pairs نطلع على حاجة سواء bond order لكن
هالجهة تعالوا نطلع بقول أنا في المركبات اللي فيها
resonance زي هيك يعني بقول هان أكم electron فيها
في عندي في المركبة اللي هي ده هان ات واحد هاتنين
هاتلاتةأكام يعني مجموعة electron pairs ستين إذا
عندي هذا بقدر أقول ال average electron pairs واحد
و نصف طب هن في عندي ثلاثة لدي أربعة electron pairs
إذا بقول كل راتب أبنوبها من ال electron pairs هذه
واحد و تلاتة من عشرة فبقول بما أنه هن عندي هذا ال
HOO إلها واحد و نصف electron pairs و بما أنه هن
HMOإنها واحدة ثلاثة، إذا هذه ال .. او او المفروض
إنها تكون لو كان .. لو كان يعني بدها قارس ممكن
أقول إن هو والله أقوى من .. أقوى، stronger أو ممكن
أقولها شهطةممكن اقول shorten او ايه stronger بس
الاصل انه اقارن بين نفس نوع الذرع يعني مثلا بقول O
O O O واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من ال O
واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من
ال O واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من ال O
واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من ال O واحدة من
ال Oكداش مصيب كل SO؟ واحد، واحد، واحد، واحد، واحد،
واحد، واحد، واحد، واحد، واحد، واحد، واحد، واحد،
واحد، واحد، واكيف ال both legs بتزيد؟ أنها أكبر ..
أنها أكبر ال both legs؟ الواحد أطول .. الواحد أطول
.. ليه؟ لأنه بس one electron pair لكل .. إذا هذه
أكبر من هذه و هذه أكبر منها لل S O هتكون هذه أكبر
من هذه و هذه أكبر من هذه يبقى الترتيب S O تلاتة
اتنين ثالث إيش هذا؟ ال both strength .. ال both
strength
في الأول ال bond length هيجيبها مثال بعض على طول
ال bond strength بما أن هذه واحد و نصف إذا هذه
أكبر من هذه و هذه أكبر من هذه واحد و نصف و واحد و
ثلاثة واحد زي ما هي مكتوبة عندها إذا ال SO2 ال
bond strength إليها أكبر من ال SO3 و ال SO3 bond
strength أكبر من SO2 سالك طب نيجي نتقلع على ال
bond length آخر مثال معناه نيجي نتقلع على ال bond
length نفس الحاجة بقول draw a structure that
rotates from the floorسو ثلاث وثالث وثلاث وثلاث
وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث
وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث وثلاث
أقوى من الرابطة في الـ SO2 واضح الكلام هذا يا بنات
شدوا حياتكم واتأكدوا أنكم تحلوا الأمثل اللي
أخدناها اليوم بمجرد ما يعني في أول مناسبة يفضل بعد
ما تروح أقل طولحلوا الأمثلة تاني لأنها مهمة جدا و
لازم نفهم كيف إجت بالظبط و الإشارة في ال bond
formation و ال bond breakdown فلازم نطلع عليها
كويس كتير إذا الله رحب الحصة الجاية بنبدأ في شكلة
جديدة