بسم الله الرحمن الرحيم طبعا سعاداء أن احنا نلتقي
فيكم في المحاضرة الأولى في هذا المساق هذا مساق
كيميا عضوية أو كيميا عضوية و حيوية يدرس عادةً بأرقام
مختلفة في الجامعة لأكثر من تخصص يعني لطلبة العلوم
الصحية احنا بندرسه بالرقم Bioc 1301 لطلبة كلية
الطب بندرسه بالرقم Medic 1310 ولطلبة العلوم
الحياتية البيولوجيا والبيئة وما إلى ذلك برضه
بندرسه برقم Chem 2311 فكل هؤلاء الطلبة بإذن الله
بيستطيعوا أنهم يستفيدوا من هذا المساق و اللي يعني
إن شاء الله سيكون مسجل حتى يعني يمكنكم تدارك أي
معلومات نقصت عليكم أثناء يعني سماع المحاضرة
الأصلية، مسموح طبعا أنه يكون في نقاش علمي هادق و
بيظهر في التصوير أنتوَ كلكم كمان واضحين أمام
الكاميرات ومناقشاتكوا هتكون يعني مثرية لتدريس هذا
المساق إن شاء الله الكتاب
المقرر هو كتاب مشهور جدا في مجاله كتاب organic
chemistry للمؤلف heart and heart هذا الكتاب طبعا
مع المحتويات الإلكترونية كلها موفرة لكم إن شاء
الله، الجزء الأول من المساق اللي هندرسه مقدمة في
الكيمياء العضوية بنتعرف جيد على المجموعات الوظيفية
على أنواع المركبات العضوية هذه المقدمة في الكيمياء
العضوية حوالى 11 فاصل لما تصير موجودة عندنا بشكل
جيد بيصير بإمكاننا أنه نعطي بعدها مقدمة في الكيمياء
الحيوية باربع فصول إن شاء الله بهيك بيكون يعني ال
course اكتملت مكوناته مقدمة في الكيمياع العضوية و
بعد هيك الجزء الثاني من ال course مقدمة في
الكيمياع الحيوية طبعا بدنا نبدأ مباشرة ما بضيقش وقت
الفصل الأول في المقدمة في الكيمياء الأضوية مفاهيم
عامة بالذات أنه يعني أنتوَ أخدتوا شغلتين أخدتوا
كيمياء عامة في الجامعة و أخدتوا أشياء مختلفة من
الكيمياء في المدارس بعضها أحيانا أو جزء خفيف في
الكيمياء الأضوية هذه الاساسية المبادئ الأساسية
بتساعدكم في انكم تتعاملوا مع مساق الكيميا الأضوية
هذا الفصل اللي في المقدمة هنتكلم فيه عن الارتباط
والتشكل bonding and isomerism يعني طالما أنه احنا
بنحكي عن مركبات في الكيميا الأضوية اكيد ذرات معينة
هترتبط تعطينا مركب bonding الآن هذه الذرات اللي
بترتبط يمكن ان ترتبط بطرق مختلفة وبالتالي يمكن أن
تعطي اكثر من مركب اكثر من شكل او متشكل تماما زي ما
أنا هتعامل مع هذه الاقلام هنا بقدر اعمل ارتباط
بينهم كإني عملت مُركّب يعني لو تخيلتوا أن هدولة
تلت ذرات مثلا Carbon, Hydrogen, Oxygen عملوا
مُركّب بطريقة معينة الآن لو غيرت ترتيب هدول الذرات
بكون عملت بكون عملت مركب تاني واضح لو غيرت هدول
الذرات بكون عملت مركب تاني الآن المركب الأول و
المركب الثاني ما العلاقة بينهم هدول المركبين
بنسميهم ايش احنا isomers يعني لما بنقول المركب A و
المركب B they are isomers متشكلات الآن الظاهرة كلها
إيش بنسميها isomerism، ظاهرة التشكل، و هنتعمق في
هذا الموضوع بالتأكيد أثناء دراستنا، نتعمق في هذا
الموضوع أثناء دراستنا الآن إذا بدنا نبدأ في موضوع
ال bonding طبعا مر عليكم أنواع الروابط مر عليكم
أنواع الروابط اللي بتكون في داخل الجزيئة أرجو
انكوا تنتبهوا للي بقصده انا في ال bonding اللي
بقصده في ال bonding مش الروابط بين الجزيئات اللي
اسمها intermolecular forces لا الروابط في داخل
الجزيئة الروابط في داخل الجزيئ يعني في روابط بين
الجزيئات مش هي المقصودة هنا يعني افترضوا مثلا جزيئ
الميّه H2O الآن هذا جزيئ هذه جزيئ ميّه تاني HOO
الآن هذه الروابط اللي في داخل الجزئ هي اللي أنا
بقصدها في الكيميا بنعطيها اسم بنقول عنها intra
molecular bonds يعني روابط within the molecule جوا
الجزئ يعني هذه الروابط شو بيقول عنها intra
موليكيولار بوندي انترا يعني روابط جوه الجزيه الآن
إذا اجيت بعد هيك بقول مثلا في عندي روابط
هيدروجينية بين ال أكسجون والهيدروجين هذه روابط بين
الجزيئات Intermolecular forces فميزوا الكلمتين
Intramolecular اللي هي الروابط الأصلية القوية اللي
في داخل الجزيئ بينما الروابط بين الجزيئات between
molecules شو بسميها أنا؟ Intermolecular forces
الأقوى نوع في الـ Intermolecular forces هذه قوتها
ما بتيجيش خمسة لعشرة في المية من قوة هذه الروابط
بمعنى لو أنا بدي أكسر الروابط من اللي سهل أني
أكسره ال Intermolecular forces تماما زي ما نتخيل
اتنين بيجوا بيسلموا على بعض في رابطة أصلية .. رابطة
هذا الكف مع الجسم .. هذي Intramolecular وفي رابطة
بين التنين اللي بيسلموا مع بعض .. هذي
Intermolecular الأن لو ولدين صغار سلموا مع بعض و
الأم كل واحدة بدها تسحب ابنها وتمشي في طريقها ..
بيسحبوا الولد أن هي اللي بتنكسر .. هذي الرابطة ولا
هذي الرابطة؟ هذه الرابطة الـ Intermolecular Forces
فالـ Intermolecular Forces اللي منها الـ London
Forces و الـ Dipole-Dipole Attractions و الـ
Hydrogen Bonding هذه روابط ضعيفة بين الجزيئات
بتأثر بشكل كبير على الخواص الفيزيائية لكن لما أنا
بدأ ادرس تفاعلات و أقول أن التفاعل الكيميائي بعد
شوية كسر وتكوين روابط أنا لا أتكلم إطلاقا عن هذه
الروابط أنا بتكلم عن الروابط within the molecule
الـ Intramolecular forces و لما الآن بنصنف أنواع
هذه الروابط و بنحكي ionic bonds و covalent bonds و
coordinate covalent bonds بنكون بنحكي عن الروابط
اللي في جوة الجزء الـ Intramolecular واضح؟ اللي
بتكون الجزء نفسه الآن من هذه الروابط زي ما سبق
أنكم اتعلمتوا من هذه الروابط زي ما سبق أنكم
اتعلمتوا ال ionic bonds ال ionic bonds بتنشأ لما
بيتكون عند أيونات في عناصر معينة عندها إلكترونات
زيادة عادة بتكون موجودة في أول الجدول الدوري على
اليسار بنسميها electropositive atoms زي الصوديوم
على سبيل المثال وكلكوا عارفين تركيبه الإلكتروني
1s2 2s2 2b6 3s1 لإن عنده إلكتروني زيادة لو فقدوا
بيصل ال octet structure واضح لكن لما بيفقدوا هيصير
عبارة عن أيونموجة في عند ذرات بنقول عنها electro
negative atoms هدولة نقصهم إلكترون عشان يصلوا لل
octet structures هدولة لو اكتسبوا لو اكتسبوا هذا
الإلكترون بيصيروا أيونات سالبة زي الكلور مثلا 1s2
2s2 2b6 بعدين بيصير عندي 3s2 3b5 هذا ال 3b5 ما زال
عنده وسع لإيش لإلكترون واحد لو اكتسب هذا الإلكترون
طبعا هيكتسب أي إلكترون اللي فقط الصوديوم هيصير كلور
سالب اذا هنا صار في عندك صوديوم موجب و صار عندك
كلور سالب هدول ال ايونات لما بيعملوا ال attraction
مع بعض بيكونوا ليه ال ionic bond واضح طبعا ممكن
بعض العناصر اللي في المجموعة الثانية يفقدوا
إلكترونين و بيكونوا Ion موجب اتنين ممكن يفقدوا
تلاتة مثلا زي الالمنيون موجب تلاتة كل هذا الكلام
بتاعي اللي عرفته وكيف نكتب صيغة مركب ايوني هذا
الكلام كله بيمور وين عندنا في الكيمياء العامة
بالنسبة ل ال covalent compounds بيفرقوا بشغلة أنه
الروابط اللي بتتكون تتكون نتيجة مشاركة في
الإلكترونات يعني هذه عندها إلكترونات معينة هذه
عندها إلكترونات بيعملوا sharing للإلكترون فكل ذرة
بتصل للتركيب اللي هو المستقر إذا كنا بنحكي عن
هيدروجين كل ذرة بتصير اتنين و اتنين زي مثلا ما
نتخيل هيدروجين فيه إلكترونهذا مش يبين وهيدروجين
فيه إلكترون هيعملوا جزء الهيدروجين كأنه الآن كل
ذرة هيدروجين عندها كام إلكترون اتنين هذا التركيب
ثابت أو الكلور مثلا مداره الأخير في سبع إلكترونات
الـ valence shell اللي موجود فيه الآن لما أنا بحكي
عن سبع إلكترونات لو صار مشاركة في هدول الإلكترونات
صارت كل ذرّة كلور كام إلكترون حولها تمانية إذا
عملنا covalent compound كذلك لو بدى أخد H مع CL
برضه الرابط أيش بتكون covalent bond الـ bonds هذه
الـ bonds هذه في إلها إشي بنسميه bond energy هذا
تعبير عن قوة الروابط ال bond energy هو الطاقة
اللازمة لكسر روابط واحد مول من الروابط الواحد مول
عرفينه عدد مضاعف عدد ال 26 من الف في عشر أقصى
تلاتة وعشرين الآن عشان أكسر هذه الروابط .. هاي
رابطة .. لما أقول بدي أكسر الرابطة .. إيش بدي؟ بدي
طاقة دايما معروف عندنا انه كسر الرابطة عملية بحاجة
الى طاقة بقول عنها endothermic process بينما تكوين
الرابطة عملية طاردة للطاقة بقول عنها exothermic
process فال bond energy هي الطاقة اللي لازم الكسر
روابط او واحد مول من الروابط من ال covalent bonds
كذلك في عندي إيش اسمه ال bond length ال bond length
هو المسافة المتوسطة ما بين ذرتين ليش مسافة متوسطة
لأنه الرابطة هي عبارة عن مسافة بالفراغ ليست ثابتة
يعني ذرتين بينهم مسافة معينة في الفراغ بنقول هدول
الذرتين بينهم إيش رابطة الآن هذه المسافة تزيد
وتقصر ليست ثابتة تماما و لذلك احنا بناخد المسافة
المتوسطة بيصير عندنا ال bond length الآن ال bond
length يقاس عادة بال angstrom اللي هو واحد في عشر
أقصى ناقص عشرة من المتر أو بنقيسه في ال picometer
اللي هو واحد في عشر أقصى ناقص اثنا عشرة من المتر واضح
طبعا لما نقيس ال bond length بالبيكميتر هتطلع
أطوال الروابط عندنا سهلة الملاحظة وسهلة الحفظ يعني
خليني أفرجيكم كيف هي أنا بعطيكم مقارنة بين الرابطة
الأحادية هذه الرابطة اللي أنا بقصدها الأحادية
والثنائية والرابطة
الثلاثية الآن لاحظوا ان عدد الروابط بيزيد أُحادية
ثنائية ثلاثية هذا احنا بنسميه ال bond order إيش ال
bond order ال bond order is the number of chemical
bonds between a pair of atoms عدد الروابط ما بين
ذرتين هل يترى هدول الروابط منها ذرتين أُحادية ثنائية
ثلاثية إيش بسمي أنا ال bond order الآن انتبهوا معي
as the bond order increases يعني كل ما بزيد من
الرابط أُحادية لا ثنائية لا ثلاثية بقول the bond
will be stronger and shorter بتصير اقوى و اقصر
ليش؟ لان الرابطة الأُحادية هي عبارة عن sigma bond
الرابطة الثلاثية هي عبارة عن سيجما و باي و لذلك
أصبحت أقوى
بتخيلوها الأيام بتصير سهلة الفهم، هذه sigma bond
فقط، هذه sigma و by bond، هذه sigma و by و by، مين
أكتر واحدة فيها قوة؟ الرابطة الثلاثية، هذا الكلام
بيعملوا رابطة واحدة و بيبقى عليهم كام زوج من
الإلكترونات؟ ثلاث أزواج، واضح؟ الآن هي أنا راسم
مركّب كبير لو بتتطلع عليه، كل رأس في هذا المركب
يمثل ذرة كربون إذا لاقيتوا إشي ناقص في أعداد
الروابط، معناه ذلك هذا الشيء اللي ناقص هو عبارة عن
هيدروجين اختصر في الكتابة لأنه إحنا عندنا شيء
بنسميه abbreviated structure اللي هو شكل مختصر
يعني اللي بينفهم ضمنه مرات مابنكتبهوش واضح؟ اللي
بينفهم ضمنه مرات مابنكتبوش فلاحظوا مثلا هاي ذرات
ال carbon هذه carbon هذه carbon carbon كل هذه
الذرات كل رأس هنا في الرسم يعتبر ذرة carbon و هاي
كمان carbon لو بنطلع عليهم كلهم كلهم عليهم أربع
روابط إذا في إشي مبين أقل معنا ذلك هذا فيه
هيدروجين اختصراكتابة يعني هذه CH3EC مبينين أربع
روابط هنا يمكن تطلع كربون متصلة بكربون و كربون إذا
ما المختصر هنا ذرتين هيدروجين بتكون تفهموهم يعني
لما نقول إقرأوا إيش فيه هنا بتقولوا هذه عبارة عن
CH2 مختصر من hydrogen و hydrogen كتابة هذه من بين
أربع روابط هذه من بين أربعة هذه carbon رابطة تنتين
و تنتين مع ال oxygen سليمة ال oxygen كم رابطة
تنتين ال oxygen هنا بطريقة تانية رابطتين بمعنى انه
ممكن يكونوا رابطة ثنائية في نهاية العدد تنتين او
رابطتين احديتين مافيش مشكلة كذلك مع ال carbon ممكن
يكونوا اربع روابط احدية ممكن يكون رابطة ثنائية و
رابطتين احديات ممكن تلت روابط يعني رابطة ثلاثية و
رابطة احدية المهم المجموع يكون في النهاية ايش
اربعة المهم المجموع يكون في النهاية اربعة لاحظوا
ال halogen هنارابطة واحدة بيكون أكيد عليه أزواج
إلكترونات لو كنا محتاجين إيه لفهم تفاعل بنكتبها مش
محتاجين عادة مابنكتبهاش يعني لو كنت بدي أكمل أزواج
الإلكترونات هنا أكيد ال oxygen عليه زوجين أكيد ال
nitrogen عليه زوج أكيد ال halogen عليه تلاتة
بالمناسبة بالنسبة لموضوع الروابط رسم الأشكال زي ما
هتلاحظوا ربما بعد two or three slides انه احنا
بنرسم الأشكال بأكثر من طريقة بمعنى ممكن احنا نرسم
شكل مركب بتفصيل كامل يعني نبيّن فيه كل ذرة من
الذرات ممكن نبين في المراكب كل ذرة من الذرات زي ما
احنا رسمين هنا CH3 CH2 CH2 OH هذا قواعد الروابط
كلها بتنطبق عليه سليم الان لو هذا كنت بدي اكتبه
بطريقة الكتابة العادية هاكتبه CH3 CH2 CH2 OH لو بدى
اختصره باستعمال برامج الرسم هارسمه بهذا الشكل واحد
اتنين تلاتة الان هدوله اش يفهموا كرر رأس يفهم
carbon كرر اس يفهم carbon فانا لو شفت هذا المركب و
قلت لطالب اقرأ هذا الشكل المفروض هي تقرأه CH3 CH2
CH2 OH او مثلا لو شفت مركب زي هذا كل رأس carbon
يعني كم carbon عندى في هذا المركب خمس ذرات carbon
فيقرأ CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2
CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2
CH2 CH2 CH2 بدنا نكون متعودين على معرفة الصيغة
الجزائية للمراكبات و حسابها و الروابط المختصرة على
طول احنا بمخنا ايش نعمل نجيبها و نحطها خليني
اعطيكم خليني أعطيكم مثال إضافي أعطيكم مثال إضافي
يعني لو على السريع جربنا مثلا أنه نرسم جزئ زي هيك
و هذا الجزئ عملنا فيه ناخد
ثانية في الرسم مش مشكلة
الان يا تورا هى عندكم جزيق و خلينا نكبره عشان
انتوا كلكم تشوفوه لو سألنا هذا الجزيق اللى موجود
قدامكم ايش صيغته الجزيقية؟ ايش اللى مبينه؟ ايش
اللى مختصر فيه؟ واحدة تقولنا إيه صيغته الجزائية،
يعني كام carbon يوجد عندى في هذا الجزء؟ carbon؟
كل رأس بالنسبة ليه carbon؟
هذا اللي هنا Carbon، إذاً هذا صيرته الجزائية C5،
الان الأصعب شوية كم هيدروجين عندى في هذا الجزء
كل شي بتكون تكمله حسب ما اتفقنا الكربون لأربع
روابط النيتروجين لثلاثة الأكسجل لرابطتين كل ما هو
محدوث عبارة عن هيدروجين يعني هنا موجود عندي
هيدروجين هنا هيدروجين هنا هيدروجين هناتنتين
هيدروجين هنا عشان يصير الكاربون أربع هذه
النيتروجين كام رابط مابين عليها تنتين تنتين اذا
ينقصها عشان تصير تلت روابط هذه كاربون عدوهم
واحد اتنين أنا أكيد بقول الناس اللي بيقولوا رقم
مفرد هم الكلام الصح و قدوا انتوا اربع ستة تمانية
عشرة احداشر اذا ن ا واضح هي عدد الروابط و بالمناسبة
برنامج الرسم بإمكانه يحسب إن الصيغة تبعت هذا
المركب يعني لو علمناه كيميستر كالكوليت موليكيلار
فاليوز و كالكوليت و قلنا له لزجلنا إياهم هاي
الصيغة إيش حسبها البرنامج اقرأوا C5H11NO
زي ما احنا كتبناها ولا لأ زي ما احنا كتبناها واضح؟
فعندكم انتوا برنامج الرسم موجود بإمكانكوا ترسموا
جزيئات زي ما بدكم بإمكانكوا ترسموا جزيئات زي ما
بدكم والبرنامج بحسبها وبالتالي بتقدروا تراجعوا
لنفسكم يعني حتى لو اجت طالبة قالت انا بدي بدل ما
هذه هيدروجين تكون زي هيك الان هذه ايش تصبح؟ carbon
هذا الآن تصبح carbon، كل رأس اسمه carbon هذه من
الأخطاء الشائعة جدا راجعنا نتبهولها ان احنا لما
بنحط رأس زي هيك زي هذا او زي هذا بتيجي الطالب
بتكتب عليه hydrogen لأ هذا الرأس يفهم على انه
carbon مش hydrogen و بالمناسبة لو بدكم تغلطوا
برامج الرسم عادة شاطرة و بتفهمكم يعني لو اجيتوا
تحطوا هنا على ال oxygen رابطة ثالثة يعني هذه
الرابطة نعص و نحط كمان رابطة لاحظوا إيش كتبلكوا
جملة؟ Valence exceeded on atoms زاد الإرتباط على
الذرّار، ليش؟ لأنه أنا قاعد بدأ أحط رابطتين هنا و
رابطة، قداش المجموع بيصير على ال oxygen، تلاتة
بالفعل ولذلك اعطاني اشارة تنبيه انه عدد الارتباط
زاد فانتوا في البيت اتعودوا ان عندكم برامج رسم
معينة او هذا البرنامج ايضا موجود عندكم بترسموا فيه
بتتدربوا كل ما رسمتوا اكتر اتعبتوا اكتر بتتدربوا
أكتر على إنكوا تفهموا الأشكال بالشكل السليم، وهذه
مشكلة للمن مابتدربش وبيتعب من البداية، بيتغلب
أثناء دراسته للمسار
هذا بالنسبة للأشكال و كيف نرسمها بأكثر من طريقة و
احنا دائما في الكيميا بنفضل اي طرق الطريقة
المختصرة و انتوا بتكملوا الحساب في اللي هينكم الان
بيجينا برضه من المراجعات شيء متعلق في قطبية
الروابط متى تكون الرابطة قطبية و متى يكون الجزء
قطبيا، الرابطة بتكون قطبية يعني لها قطب موجب و قطب
سالب إذا اختلفت السالبية الـ electronegativity بين
الذرتين تعون الرابطة طبعا الذرة الأكثر سالبية تصبح
كأنها طرف سالب والأقل سالبية تصبح كأنها طرف موجب
وبنعبر عن هذا الكلام بوضع إشارة الشحنة الجزائية
بالحق partial positive أو partial negative في
عندنا احنا جدول للسالبية اعلى السالبية اللي هي
سالبية الفلورين اربعة فمثلا لو كان عندكوا رابطة
بين الكاربون والفلورين بهذا الشكل هي كاربون الفلور
مين اللي سالبيتها أعلى؟ الـ Floor الـ Floor، إذا أي
طرف هيكون سالب؟ الـ Floor أي طرف هيكون موجب؟
الـ Carbon وقتها بنحط إشارة القطبية إما بهذا الشكل
يفهم إن هذا هو الطرف السالب وهذا هو الطرف الموجب
أو بنحطها بإشارة إن الـ Floor بنقول عنه partially
negative والـ Carbon partially positive هذا بالنسبة
لقطبية الروابط الـ polarity of bonds it depends on
the electronegativity difference of the atoms
forming this bond بيعتمدوا على فرق السلبية لكن لو
مثلا قلنا جزء مثل البرومهل يا ترى هذا الجزء .. هذا
الرابط عفوا بين البروم و البروم بتكون قطبية؟ ليش؟
لأن هذه السلبية زي هذه السلبية فما بيكون في عنده
قطبية بين ذرتين مثل بعضهم تماما او هاي أمثلة كتير
بين الهيدروجين والكلور قطبية تعبر عنها بهذا الشكل
أو بهذا أو بهذا ال carbon و ال nitrogen ال carbon
و ال oxygen كل هذه أمثلة بإمكانكوا ترجعوها واضح أن
الذرتين لمكونات للرابطة مختلفات واحدة سلبيتها أكثر
هتكون هي الطرف السالب والتانية أقل هتكون هي الطرف
الموجب هذا الكلام بينقلنا لقطبية الجزائي الجزائي
يتكون من عدة روابط هل الجزائي بمجمله يكون قطبي ولا
لأ هذا الكلام بيعتمد على إن نجد المحاصلة لهذه
الروابط طبعا أي إنسان بده يوجد محاصلة لازم يفهم
الشكل يعني لو أنا قلتلكم هذه الطاولة بيأثر عليها
قوتين ما المحاصلة؟ هتقولولي مباشرة احكيلنا كيف شكل
القوتين، والله إذا القوتين كانوا من هذه الجهة
بيدغطوا، الطاولة هتمشي، هتنجمع القوة الأولى مع
القوة التانية، لو القوتين واحدة بهذا الشكل، واحدة
من اتجاه المعاكس هيسطبوا بعض إذا لكي أعرف المحصلة
لابد إلا أن أعرف الشكل الهندسي والأصل إن هذا موضوع
بتتعلموه في الكيميا العامة مش مجالنا الآن إننا
ناخد ال geometrical structures لكن خلّيني أخد عدة
أمثلة مثلا درسنا إحنا إن الشكل الهندسي لثاني أكسيد
الكربون ليليا الآن الأكسجين عندها قطبية أكتر من
الكربون بناء ع ذلك لو بدأ احكي عن carbon oxygen
bond لها قطبية بهذا الشكلو هذه كمان القطمية بهذا
الشكل ايش بتلاعبوا في القطميتين؟ شطبوا بعض فالجزء
صار non-polar ال carbon dioxide لايه non-polar
بينما لو اجيت للميه، الميه الشكل تبعها ايش ماله؟ V
-shaped او bent، منثني الآن، فيه اندهانة قطمية
بهذا الشكل وبهذا الشكل هدول قوتين جايين بزاوية
المحصلة بتاعتهم وين بتكون؟ بينهم زي هيك هيصف محصلة
الجزاء فجزاء الماء يصبح جزاء قطبة واضح؟ لو أخدنا
جزء الميثين اللي مكوّن من أربع روابط و هناخد تفصيل
الشكل تبعه اللي هو tetrahedral structure بإمكاننا
الآن على السريع نعمل شكل لجزء الميثين حتى نتأكد أن
هذا الجزء يترى قطبي ولا غير قطبي هاي عندنا جزء
الميثين بالشكل ال tetrahedral رباع الأوجه و هدولة
اللونهم بوردجاني اللي هم كأنهم بيمثلوا إيش ال
hydrogens الآن بهذا الشكل يكون جزء الميثين لو أنا 3
different bonding different names طالما الارتباط
اختلف اذا كمان الاسماء هتصير ايش مختلفة فاول ما
بنقول احنا structural isomers بدنا نتذكر ان هدولة
فيهم ارتباط مختلف ولهم اسماء مختلفةالنوع التاني من
ال isomers نوع أصعب شوية ولذلك بندرسه احنا ب
chapter منفصل اللي هو الفصل الخامس من المادة هذه
بنسميه stereo isomers ال stereo isomers الذرات
بتكون لها نفس الارتباط يعني هنا أنا قولت same
different bonding في ال stereo isomers على طول
بقول sameconstitution أو same bonding نفس الارتباط
طب نفس الارتباط هوين بيختلفوا؟ بالشكل بالفراغ ممكن
أشياء يكون لها نفس الارتباط وتختلف بالشكل بالفراغ
الجواب أه بدي أعطيكم مثال من برا الكيميا لما
الطلاب في المدرسة بيجفوا بطابور الصبح هي إيد وجسمه
إيد هذا الارتباط إيش هو؟إيد وجسم وإيد، طب لو عملوا
هيك، هذا الشكل، لو عملوا هيك، هذا الشكل، الآن هل
تغير شيء في الإرتباط؟ إيد وجسم إيد
لو عملوا هيك، طب هدول الأشكال التلاتة، لو أخدت
تلات صور و حاطيتهم قدام الطالب وسألته ما العلاقة
بين هدول التلات صور، هيقول لي ال same bonding،
مافكتش ولا إيد من إيدين البني آدم، نفس الإرتباط،
طب أين الاختلاف؟بالشكل الفراغي إذا اللي بيميز ال
stereo isomers ال atoms have the same bonding the
same constitution بط different arrangement in
space لكن شكلهم بالفراغ بختلف طبعا هنتوسع فيهم
نلاحظ أنه في منهم نوع اسمه اناشو مارس و نوع اسمه
استيريو مارس كل هذا التوسع بيكون بفصل كامل اللي هو
الفصلالخامس ابهيك ابننهي اليوم و إلى لقاء آخر ان
شاء الله