بسم الله الرحمن الرحيم زي الله راضي اليوم نتكمل
برضه في الـ molecular geometry and bonding
theories اتكلمنا في الحصة الماضية بشكل أساسي عن ال
VSEPR الـ valence shell electron repulsion theory
وشفنا كيف ممكن نستخدمها لتعيين ال geometry
للمركبات المختلفةمعظم المراكبات اللى احنا اطلعنا
عليها في الفصة الماضية كانت مراكبات بسيطة بتحتوي
على one central atom الان في بداية هذه المحاضرة
هنتطلع على ال shapes of larger molecules إذا كان
فيه عندى molecules يعني فيه أكتر من one central
atomفمثلا لو اطلعنا على حاجة زي الـ Acetic Acid
CH3COOH بقول ان نرسم الـ Lewis Structure اللي هو
المفروض ان اكون عارف ان على الأقل يعني كيف الدرات
هذه مرتبطة في بعضها البعض فبرسم ال Lewis Structure
بنفس الطريقة بعد عدد الإلكترونات الكربون أربعة
وتلاتة سبعة وأربعة أحداش وستة17 و 6 و 23 و 24 ثم
ألسم الملفور CH3COOH
ثم أضع الروابط الروابط
تأخذ منه 2 4 و 4 هي 8 و 2 هي 10 هي 12 هي 14 هي 16
يزيد 8 إلكترونات نبحث عن أعمل Octetsفباجي بقول
والله هذه بدها أربعة حصارة تانية أكتر وهذه بدها
أربعة حصارة تانية أكتر صاروا كلهم أكتر فالهيدروجين
بكتفي باتنين فهذه عبارة عن الـ Lewis Structure لـ
Acetic Acid الآن .. طيب ال Acetic Acid هذا فيه
مثلا الأكسجينة هذه إيش ال .. خلّيني أقول الـ
Geometry حولهاالـ Carbon هادى، إيش للـ Geometry
حولها؟ الـ Carbon هادى، إيش للـ Geometry حولها؟
كويس، فبدنا نشوف هذا الكلام، نقول والله نيجي لـ
Carbon كربونة بشكل بسيط للغاية، نيجي لـ Carbon
هادى أكم Electron دومين، إذاً على طول تترا هتران،
خلاص، يفجأت تترا هتران، أكم Electron دومين، إذاً
تريبونالتلاتةأكم electron domain إذا انت
تتراهيدرال هذا ايه هذا عبارة عن ال electron domain
ال geometry فنجي بتطلع على ال molecular ال
geometry كيف هتبين بالنسبة لهذه طبعا هي نفسها
electron domain هي نفسها ال molecular ال geometry
ال structure ال electron domain ال geometry هو نفس
ال molecular ال geometry بالنسبة لهذه لنفس الكلام
نفس الكلامفهذا برضه ال molecular ال geometry هو
نفسه ال electrons ضمن ال geometry لإن مرضوبة
بالكربون في رواتب مش عندى فيه electrons هان هادى
كيف هتكون built هتكون built موضوع طبيعى يعنى طيب
بالنسبة للزوايا ماعرف تترهيلي على طول جديش 109.5
التريجونال عفو اني اشتريت تريجونال بلانا
هذا مُركّب زي هذا هذا فين الالكحول اسمه لما نعمله
polymerization بيصير اسمه fully فين الالكحول
بيستخدموه كجطرة للعين عادة بيعمل ترطيب جطرة للعين
على أي حال لو جينا الأكسجينة
هذه أكم الـelectrodomain حواليها إذا الأصل
الـelectrodomain جمكريا تكره هيدرال
بالنسبة لهذه تلاتة إذن ريجونال بلانر ريجونال بلانر
وين في عندي ال bubble bond بتعمل نوع من انه والله
بتخلي الملكو ال rigidبتخلّيه صلب، متخلّوش يلوف،
لأنه عندى double bond ال double bond بتعمل
rigidity، بتخلّي الملكه صلب، مابيللفش بسهولة، لو
single bond، اه والله ممكن يلف حولها، لكن هان وين
في عنده double bond، ففي هدا عبارة عن planner،
بيكون planner وين في double bond، بيكون planner،
فعندي هدا طبعا بالنسبة لهذه الكربونة، هو عبارة عن
the trigonal planner، طب بالنسبة لهذه الكربونة،
واحد تلات تلاتة برضه،عندي هذه الزاوية بتوقع 120
..120 ..120 ..120 ..120 ..120 ..120 ..120 ..120
..120
لو يجي على الكربونة هذه، إيش رايكم؟ واحد، اتنين،
تلاتة، أربعة، إذاً تتراهيدر، طب خلاص، خلاص، لما
قدّش الزاوية في أي .. في أي .. هي تسعة و نص، طب،
آه، قدّش هالكربونة؟ أكملتهم دومين فعليها، اتنين،
لأنه قولنا double bond و double bond تعتبر إيه؟
one electron، إذاً على طول، هذا linear، linear،
مليون و تمانين درجة، الكربونة التانية، برضه كانت
linear، من هال لهال مليون و تمانين درجة، سهل كتير
نتخيل شكل المركبالحاجات اللى جيتها لكم برضه في
الانترنت فالجواب نشكر الناس اللى حطوها كويس هنا
تطلع عليها هذا CH2 CH2 فى النضاب البوم لوشنا طلعنا
على التربون هذى هى الاترون دومين هذى تانين هذى
تلاتة إذا لحال هذى هى وقع شايفون مسلسل هذا هذا
عبارة عن إيه جال ال regional plannerفيه فرق بين ال
.. ال planner يعني في نفس المستوى ال pyramid بتكون
واحدة منهم فوق وفيها عندنا تلاتة حوار يعني a a b
أربعة بتكون مشتق من ال tetrahedral مش مشتق من ال a
b تلاتة لأ ولو طلعنا على ال curve هنا دي عكس
بالظبط هيها فهي واحد هيتنين هيتنين اذا برضه كمان
ال original plannerيبجى هذا هو الـ molecular
geometry طبعا هذه الرسومات اللى حاطينها بس عشان
افرجيكم المثلث فهذا بقولك ان ال CH2 CH2 هذا
planner ممكن لو حطيناها على الطاولة بيعطينا double
عليها بالظبط نفس المستوى ليه؟ لأن ال double bond
بتخلى هذا بتخلى كل المركب يكون planner لأن هذا
بيكون planner و هذا بيكون planner إذا كل المركب
بيكون planner يبجى ال CH2 CH2 في نفس الـ plane كله
لو أتينا طيب نطلعنا على CH3 CH3 بجيب أطلع على
الكربونة هذه هاي إلكترون دومين لورا هاي تنين هاي
تلاتة هاي أربعة إذا إيش بتكون؟ شايفين انتوا ال ..
ال .. ال thick line هذا هو الإلكترون دومين بينما
هذا يعني هو مش ضروري هذا نص ماشي لكن بس عشان
أفرجيكم إياه إن هذا عبارة عن إيش بدنا نقول
tetrahedralتتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال
تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال
تتراهيدرال تتراهيدرال
تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال
تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال
فماشي بتطلع، بقول والله هذه الكربونة أكمل الـ
Electrodomain فعليها أربعة تتراهيدرال مش شاكلها
على طول تتراهيدرال، طبيعي، فيش على الكربونة free
pair of electrodes؟ لأ مش موجود، في عندي ايه؟
أربعة Electrodomains، انها تتراهيدرال، زمنا مية
تسعة و نص، باجي لهذه trigonal pyramid أفضل،
trigonal plateau، بيه عشرين، بيه عشرين ايه؟ درجة،
درجة، درجة، درجة، درجة، درجة، درجة، درجة، درجة،
درجة،مع الرابطة هذه لكن لاحظوا ان الكربون هادى اه
بتفرق منها اللى هو حاجة طالع عن المستوى لكن هدول
كله هادة رابطة مع هدى مع هدول التنتين مع هدول
التنتين كلهم ايه في نفس المستوى ليه لأنه كمان مرة
ال double bond بتعطينى planner rigidity بتعمل ل
plane planner وكمان في نفس الوجهة rigid طب المراكب
هذاهذا عندى double bond مثلا CH3 وعلى طول من
المُركّب هذا CH3 أيش بيتكون؟ وين في عندى CH3 أيش
بيتكون؟ تتراهيدران تتراهيدران تتراهيدران
تتراهيدران تتراهيدران تتراهيدران تتراهيدران
تتراهيدران تتراهيدران تتراهيدر
تراجونال بلانر مدام عندى double volt اذا تراجونال
بلانر على طول طيب تراجونال بلانر هذه ايه
تتراهيدرال هذه ايه تتراهيدرال هيهم هم هيجى نختار
لها عليهم هيها ال carbon رقم واحد هيه شايفينها H
اه CH تلاته وطالع منها كمان رمضة مربوطة بال C هذه
اذا ايه هذه تتراهيدرال طيب روحنا على اتنين اتنين
اه مربوط فى double volt اذا على طول مدامها C فورا
فى عندى
طيب نيجة على ال bond ثلاثة نفس الكلام double bond
إذا هان ال regulatory planner نيجة على أربعة أه
والله طالع منها ثلاثة وهي واحدة هان هي أربعة إذا
tetrahedral نيجة على خمسة واحد تاني تلاتة اه
tetrahedral يبقىكـ Organic Molecules مافيش أسهل من
انه نعرف بالظبط إيش الـ Molecular Geometry سهل جدا
جدا جدا مافيش فيه كلام على طول بمجرد النظر والله
عندي Triple Pole إذا فورا هذا Linear دايما Linear
في عندي Double Poleعال carbon بحكي عال carbon فى
عندى double bond اذا دائما عندى trigonal planner
فى عندى single bond كلهم اذا عال carbon اذا
تتراهيدرال فش غير هي بالنسبة لل organic chemistry
بقول ان ال VSEPR is very very very predictive very
valuable يعني قيمة جدا جدا جدا لو بتقدر تعطينى
prediction ممتاز وبسهولةلو جينا نطلع هنا هى هذا
جزء واضح انه Propane فى عندي الكربونة هذه مربوطة
بإيه؟ two electron domains إذا؟ Linear صحيح هذا
كلام two electron domains إذا؟ Linear طب هذه
تتراهيدرال هى شكل المركب بسهولة بنقدر نرسمه إذا؟
كمان مرة سهل جدا اوصل لرسمك لما كانت معقدة تعالوا
نتطلع على الشكل اللي قدامي هذا نبدأ واحد
تتراهيدرال تتراهيدرال طب اتنين تتراهيدرال
تتراهيدرال تتراهيدرال تتراهيدرال
خمسة رجمالابلاها ستة اه فتحلي خلاص امعين هدول طب
لو جينا اطلعنا على أشكال يعني خلينا نقول مش مرسومة
bones and sticks زي ما شوفنا سابقا لو جينا اطلعنا
هنا الشكل هده هو رسمنا ال Lewis Structure بس و ال
Lewis Structure بنعرف نعمله فاتعلم اطلع رسمنا ال
Lewis Structure لمركب Nitrous Acid فتجب اقولطب جد
اول حاجة ال O هذه ليه سبعته؟ قولولي والله جداش او
يعني ايش هو ال geometry تبعها ال electron domain
ال geometry في الأول ال electron domain ال
geometry تتراهيدرال لإنه عليها اربعة واحد اتنين
تلاتة اربعة تتراهيدرال طيب ال polyhedra بنت طب
جداش الزاوية نية اه طبعا ايش عامل هالكوا بها تمخد
اوش انها دي هيكي انا مية و تمانين لأ مش مية و
تمانين هي مية و تسعة و نص لإنه تتراهيدرال طب ني
جهانالإن هذي في الأول قلولي عنها أكم electron
domain حواليها؟ تلاتة إذا الـtriangular planar،
الـtriangular planar، بس معنى كده، هذا الـelectron
domain الجيومتري طيب خلّيني نطلع احنا على
المولوكتور الجيومتري اللي لدينا هذي، بالت جدتش
الزاوية؟ مائة و عشرين، الزاوية مائة و عشرين، أه
لأنه triangular طبعا ال triangular مائة و عشرين
طيب
نفس الكلام هذا شفناه سابقا C double bond O الـ C
موجودة في الـ H الـ C موجودة في الـ H لو طلعنا على
الزاوية هذه، كم ستقول؟ حد يقول بسرعة 120، لأن هذا
الـtriangle بتاعنا طيب، هذه كم؟ 199 الزاوية هنا أن
سبعة؟ 180، صحيح، الزاوية 180، 180، 180، 180، 180،
180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،180،
الموضوع هذا يتعلق بالـ molecular shape and
molecular polarity نريد أن نعرف ما هي علاقة الـ
polarity بالـ shape نشاهدنا سابقا أن إذا كان في
عندي ذرتين مرتبطتين مع بعض من بعض لكن كانت الـ
electron activities تبعاتهم مختلفة فبتكون الرابط
هذه إشمالها polar بتكون الإلكتروناتattracted انه
الذرع ال more electronegative اكتر من الذرع ال
less electronegative وبالتالي الإلكترونات بتكون
اقرب للذرع ال more electronegative معناه الكلام
الذرع ال more electronegative هتكون partial
negative والذرع الأخر هتكون partial positive يعني
الرابط ايش حصلها فيها polarity فيها polarity ناحية
ايه ناحية ال more electronegative اكتر طب ايش بحصل
لو كان في عينناجزء كامل هل ممكن نتبع ال polarity
لجزء كامل من واقع الأشكال اللي اتعلمناها فمثلا لو
اجينا نطلعنا على ال CO2 بقول والله انا بالنسبالي
ال C ال 2.5 مش ضروري احفظ هذا الأقل بظبط لكن بعرف
ان ال C ال electronegativity الا أقل من ال O لأن
ال electronegativity بتزيد و احنا ماشيين لليمين
في اتجاه الـ O يعني الـ O هي اللي هتاخد إلكترونات
أكتر، هتجدب إليها إلكترونات أكتر، و هذه الـ O برضه
هتاخد إلكترونات أكتر، لكن لو سألكم أنا، هذه
الكربونة أكم إلكترون domain حواليها؟ إتنين، إذا
إيش اللي بده يكون المركول؟ Linear، والإلكترون
domains بالظبط يعني الـ Geometry زي الـ Molecular
Geometry، لأنه مافيش عندي أي إلكترونات non-bonding
electronsهذا هيكون Linear، وفي عندي Dipole في هذا
الاتجاه وفي ديبول في هذا الاتجاه، إذا الاتنين إيش
بيساويوا؟ بيلاشوا بعض، إذا الـDipole بيبقى من ده،
هذا المركب اللي هو الـCO2 صفر، ليه؟ لأن الـDipoles
رايحة في إيه؟ في اتجاهات متعاكسة، هو 180 درجة، لو
ماكانش 180 درجة، غيرلكن بما إنه 180 درجة إذا
الديبول في اتجاهات متعاكسة يبقى المحصلة إلها صفر
لأن الديبول بيحمل قيمة و بيحمل اتجاه قيمة و اتجاه
فلما بدي أجي أجمعه بجمعه بالقيمة تبعته و بالاتجاه
كويس فزي بالظبط حساب المتجاهات اللي أخدناها في
الرياضيات السابقة
طيب اذا المهم جدا انه اعرف انه هذا لينيا علشان
اعرف ان الدايبول تبعه ايه Zero يعني معناته
الدايبول Zero يبجى هذا ال CO2 non polar ال CO2 ايش
ماله؟ non polar طب نيجي نتطلع على مثلا حاجة زي ال
H2O زي ال H2O نظروا معايا طبعا ال Oأكبر
إلكترونيجاتيف تمن ال H ففيه عدة دايبول ماشي في
اتجاه ايه؟ في اتجاه ال O ال دايبول ماشي في اتجاه
ايه؟ ال O بما انه التنير راح يفادر اتجاه القمرة
المحصلة تبعته اعلى اعلى اذا فيه اللي دايبول ولا
فيش اللي دايبول؟ طبعا فيه اللي دايبول اذا ال H2O
ايش ماله؟ Polar Molecule يبقى الجزيه ال H2O عبارة
عن Polar Molecule
الـ H2O هذا هو عبارة عنكانت بقولنا بما أن هذه جاية
هك وهذه جاية هك محصلته بصفر واحدة بالموجة بواحدة
بالسالف بالجهة المختلفة بصفر لك هذا لو كان Linear
لكن هو مش Linear اتعلمنا انه في حوالي اربعة
Electron Domains اذا هذا عبارة عن تتراهيدرال
Electron Domain ال Geometry او بمعنى اخر ال
molecular Geometry الو بنت معناته اه يبجى زي هيك
يبجى الميه ايش مالهاPolar Molecules لهذا السبب
بقول ضروري جدا ان اعرف ايش
هل المركب هذا polar ولا non-polar؟ ليش بدنا نحدد
هو polar ولا non-polar؟ كان لأن خصائصه الفيزيائية
تحديدا بتعتمد على ال polarity خصائصه الفيزيائية
بتعتمد على ال polarity مهم جدا جدا نعرف هو polar
ولا لا إذا كان polar بيدوب في الميه إذا كان polar
ممكن يعني ال boiling point بعتقد تكون عالية ال
melting point بعتقد تكون عاليةفي الـ Vapor
pressure تبع ممكن يكون عالي هذا بعكس هذا هناخده ان
شاء الله في كيميا عام باب لكن يعني ضروري جدا في
هذه المرحلة على الأقل بدون معرفة السبب انه نحدد هل
الجزء polar ولا non-polar كويس هذا الكلام طيب لو
جينا تطلعنا على BF تلاتة BF تلاتة او BCL تلاتة
مثلا ماشي نقول والله اه ال chlorine او ال F او ال
fluorهذا more electronegative than boron لأنه بعده
طب حلو كتير يبقى في عند ال bipolar في أي اتجاه في
اتجاه ال F في اتجاه ال F في اتجاه ال F طب ايش
الشكل عشان نعرف هل هو polar ولا لأ واضح انه كل
bond من هدول polar كل bond منهم polar طب لكن انا
بهمني ال polarity للمولكيوم كمولكيوم تعالوا نتطلع
تعالوا نتطلع بنقول هذا ال BF تلتأ ايه شكله؟جال
التلافع دي لو عملنا ال Lewis extraction بنلاقي
بالظبط بي اف تلاتة وفيش
أي إلكترونات على ال بي معناتهبيف تلاتة
الـelectrodomains إذا الـElectrodomain
الجيومتري هو نفسه الموليكولار الجيومتري هو
الـtragonalic planar طب لما يكون دايول بيسحق في
هذه الاتجاه و دايول بيسحق في هذه الاتجاه و دايول
.. إيش محصلة هذه القوة؟ بالنظر صفر إذا الـPF تلاتة
إيش ماله؟ نون بولر مع إنه كل بند فيه بولر لكن
المحصلة كانت إنه نون بولر
هذا من عندى هتجيب دا يبقى بعدي شوية بى beryllium
chloride ال beryllium نفس الكلام ال beryllium ايش
بيعطينى بيعطينى two electron domains لو رسمت ال
Lewis structure بيعطينى بس two electron domains مش
اي non bonding electrodes اذا واضح ان هذا بدى يكون
linear معنى ليه طب هذا مش هتهيق و هذا مش هتهيق اذا
ال beryllium chloride non polar ال beryllium
chloride non polarطب لو جينا لل HCl هذا شو زيه؟
طبعا طبيعي لإن الإفراز راح نحيط الـCl الـCl more
more electronegative than الهيدروجين طب لو جينا
لـCCl4 تتراهيدرال هي ذر هادي في النص و فيه له
قاعدة مثلث و فيه له كمان Cl4 بقول هيالنايبول في
هذا الاتجاه النايبول في هذا الاتجاه النايبول في
هذا الاتجاه النايبول في هذا الاتجاه النايبالجانبية
نفس النوع فبقول ايش والله دائما non polar كتب لكم
انا هذا الكلام بالتفصيل هذا طيب لو اجينا غيرنا
اخلنا بدل CH4 CH4 non polar لكن لو حطينا واحدة
chlorine بدل واحدة من ال H ال H H H بنلاحظ ان ال
bipolar في هذا الاتجاه في اتجاه ال chlorine اذا
طبعا هذا polar molecule لو حطينا او polar molecule
لو حطينا F بولر مولكيوم اي اش غير ال H بولر
مولكيوم تمام طيب لو جينا لأ بدل ال CO2 بدل ال O
تاني و حطينا S اه لحظة معايا هاد فش يعني هاد اتنين
و نص و هاد اتنين و نص تقريبا الإلكترونياتفت واحدة
اذا انفش يعني هاد اتنتين زي بعض معناه الكلام والله
ال .. ال .. ال .. دايبول فش دايبول في اي اتجاه فش
مشكلة لكن بالنسبة لل C و ال Oأه في هذا الاتجاه إذا
المركب هذا إيش ماله Polar Polar برضه طب لو جينا
بتطلعنا على ال ammonia إيش في عنديها هذا مانوش
دعوة أنا بتطلع على ال geometry بقول والله ال
nitrogen more electrolytic than hydrogen إذا في
هذا الاتجاه في هذا الاتجاه في هذا الاتجاه في عندي
حاجة زي المثلثيك وكل ال daipool ستبعتها ورايحة
لحيط الراس إذا أه والله في عندي daipool هيو في هذا
الاتجاهإذا الأمونيا إيه اشماله؟ أمونيا polar
molecule لو كان في عندي مثلا حاجة زي ال Ortho
أو ميتا أو بارا دايكلورو بنزين بقول خدوا بأكم هل
في عندي لو لاحظته ال CCLR في هذا الاتجاهالـ Dipole
CCL إذا في هذا الإتجار يفجأله الـ dipole ولا لا؟
هل هذول ملاشوا بعض ولا .. اسألوا حقكم السؤال
العكسي هل هذول ملاشوا بعض ولا لا؟ إذا المُركّم هذه
إيش هيكون؟ كمان مرة بقول أنتوا مش شايفين منيح بقول
هل هم .. هل هم محصلة في اتجار معين ولا لأ؟ بقول هم
محصلة أنا لكن لو ماكنتيش عارفة اسأل حالك السؤال هل
هم جد بعض بالظبط؟
نجي نطلع هنا هل هذه و هذه انهم محصلة ولا لا نسأل
السؤال العكسى هل هما ضد بعض بالظبط ولا لا اذا
الاشهر كانت polar طب هدول اه متعاكسين تماما واحد
شتنا فور واحد شتنا تحت اذا المحصلة تبعتهم صفر صفر
مع انه يعني ال CCL polar
لكن المحصلة كانت عندي صفر ماشي يا جماعة إذا نطلع
على ال dipoles و ببساطة خالص نطلع و بالله إذا كان
ال dipoles متساوية و متعاكسة معناته non polar إذا
كان symmetric و في كل الاتجاهات non polarلكن اذا
كانت خدوا بالكم انا مش عارف والله هدول كيف
المحاصرة تبعتكم مش ضالوري اعرف لكن انا شايف بعيني
انه هدول اكيد مش ضد بعض مش واحد طالع لفوق و تاني
مش اتجه لتحت اذا هدا polar على طول من غير ما اطلع
عليه polar بالنسبة لهذا دراسة الكلام ايه مش هحصل
لو كان عندنا هاد كمان مثلا CL هتكون polar عندك طب
لو كمان هاد CL
ماشي يا جماعة
الكلام كتير كتير بسيط إذا حاولنا نبسط المشكلة
بنكون مرتاحينومش مضطرين نحفظه، لكن إذا كان بدنا
نصعب المشكلة، هنقول هذا المركب ايش أخدنا عنه، كان
كولر ولا كولر، بدنا نبقى قد نتذكر، لأ مش ضروري
نعمل هذا الكلام، لأن الموضوع أصلا بسيط كتير، فليش
نصعبه؟ مش بحاجة طيب نتطلع
على المركبات هذهS O 2 روحنا والله رسمنا ال use
structure فطلع هيك شكله built طلع شكله ايه في
الآخر؟ built لأنه three electron domains
الـ Electron Domain Structure هو عبارة عن الـ
Triangular Planner أما الجيومتر اللي بيهمني أنا
فهو بنت معناته الـ S متورد للـ O و الـ S متورد للـ
O ال Electron مجدود بناحية أو Tangent attracted
ناحية الـ O أكتر معناه كلام الـ Dipole في هذا
الاتجار ديبول .. إذا في محصلة طب ال S F6 إيش رأيكم
فيه؟
لأن عندي هذا المنطق، هذا ضد هذا وهذا ضد هذا وهذا
ضد هذا، إذاً صفر، طب ال PRCL طبيعي لما ده محترف
الزرقين طولة مش مشكلة، طب المركب هذا، هذا ال CL
بيسحب في هذا الاتجاه و ال CL بيسحب في هذا الاتجاه
و ال CL بيسحب في هذا الاتجاه، إيش رأيكم؟ أه لأن
هذا هي محصلته هيك مثلا و هذا هي محصلته هيكبس طبعا
لكن لو حطينا مثلا هذا F حالة جيه صار Polar لو
واحدة غيرناها ب F لو واحدة حاطيناها H صار Polar
لأنه بطل اتهادي جد هادي تمام يا بنات طيب الأمونيا
NH تلاتة شوفناها قبل شوية ال N بتودي لحيط ال N طيب
ال N F تلاتة اه ال F أكبر من ال N الإلكترونيات
بتقوله أكبر من ال N إذا بيسحب الإلكترونيات لتحك
بيسحب الإلكترونيات لتحك معنا الكلام في عندينت
دايبولون ويرايح لتحت إذا ال MF3 أيضا polar و كمان
كيف عرفت هذا الكلاب؟ لأن في الأول رسمت لي ال
structure و حددت ال geometry ال molecular geometry
وعلى أساسه قولت والله اه بينا بالنسبة ليه أنهي
atom more electronegative than the other فحددت
بالقول زي وين رايحة فبطلعت عليهم بس هل هم متعاكسات
تماما، هل هم symmetric إذا كان لأ على طول ايه
polar لكن لو كانوا متعاكسين تماما و متساويين لو
كانوا symmetric حوالين الذرع المركزية بعناته non
polar ال HCl3 هاي خدوا بالكمهذا الـ Dipole لحيط ال
CL لحيط ال CL لحيط ال CL هاي هاي اتجاهه مافي مشكلة
عادي طب لو كان H2Cl2 نفس الكلام هذا عبارة عن
تتراهيرل هذا يسحب هك وانا يسحب هكمانتبهاش للـC
والـH، مانتبهلهمش نهائيا، الـH مانتبهلهاش، إذا كان
فيه عدد منهم الـelectrode بتفقدهم، هاي اللي بتم
فيه أنا، مش كل ذرة في الجزيرة، يعني واضحة الـCl،
الـO، مجموعة الهالوجينات كلها، Cl أو F, Cl, Br, I
هدول اللي بحتملهم ال O ال Mitrogen هدول المعروفين
انهم إيه Electronegative هدول اللي بحتملهم أكتر من
شخصية و الله عندي H و S طب هدي جداشو لا بحتملهمش
مش كتير مهم بالنسبالي طيب
يا جماعة لو جالي ال predictwhether these molecules
are polar or non-polar بأسي الـ S O2 polar S F6
نعرف ليش لإنها ليست غير روابط واحدة وهذه أكثر
إلكترونيكية لذلك هي polar وهذا بين إله محصلة وهذا
symmetrical إذا مافيش إله محصلة وحصلة تقوى صفر مع
إنه كل روابطة من روابطه polar هذول برضه شفناهم قبل
شوية ال boron الـ trifluoride شفناهاال boron
-tricloride نفسه، ال boron-triiodide نفسه، ال
boron-tribromide نفسه، كله إيه؟ non polar لأنه
دائما السحب يروح في اتجاه متعاكس المحصلة تبعته
دائما صفر، المحصلة دائما لإله صفر
يبقى أول خطوة احنا بنعملها بنرسم الـ Lewis
Structure مدام رسمنا الـ Lewis Structure بنحدد
بنقول والله هل بالفعلبقدر أحدد الـ Geometry في عند
الـ Electron Domain الـ Geometry ماشي لكن اللي أنا
بشوف ال Polarity من خلاله اللي هو ال molecular ال
Geometry و بشوف والله هل ال Dipoles اللي بتطلع
عندى هل هي symmetric حوالين الذرع المركزية و
متساوية is a non polar سواء كان Linear أو كانت
Regional Planar أو كانت Tetrahedral أو حتى لو كان
تراجونال باي بيرامد لو كان اكتهيدرال كله نفس اللي
كان بناها سيمتريك و نفس الضرر الخارجية خلاص
نان بولر لكن إذا كان في عندي ال geometry مش واحد
من ال basic structures يعني أخدنا منه رأس من الروس
مثلا زي ال ammonia هو أصلا تتراهيدر لكن ال
geometry تبعه ال molecular geometry هو pyramidal
pyramid فبنتفلح على الدراتي وبنشوف والله هل هو
polar ولا non polar ammonia if تلاتة if PR تلاتة
إلى آخرهلو عندى ميه هي أصلا تتراهيدرال الـ
Electron Domain Geometry لكن هي بنت فبنت اه اذا هو
بولا نفس الكلام طيب يا بنات الآن خلّيني أنتقل
لموضوع مرتبط بهذا الموضوع ارتباط وثيق جدا بقول انا
في البداية بتحدث عن ال molecular bonding او ال
bonding theoryأو theories نظريات الترابط كيف
الجزيئات بتتكون فاتكلمنا عن نظرية VSEPRوهذه نظرية
ممتازة جدا جدا وفيديو حطمها معنا حتى مع الأشياء
اللي هناخدها برضه حطمها جزء من النظريات الأخرى
فانا هدرس تلت نظرية ال VSEPR شوفناها Valence
Shield Electron Pair Repulsion هو اللي بتحددني
أشكال المراكبات والجيومتري تبعها هدى واحدة هدرس
نظرية تانية بنقولها Valence Bolt TheoryValence
bond theory وبتتكلم بشكل أساسي أو بتستخدم بشكل
أساسي ال orbital overlap و ال hybridization ال
hybridization اللي هو التهجير درسناها في الثانوية
العامة بعد هيك هاخد نظرية تالتة اسمها molecular
orbital theory يبقى هاي النظريات التلاتة اللي
هقدرسها دراست ال VSEPR ال
بلاجي انه زي ما هنشوف بعد شوية فى مشاكل فى ال
VSEPR علشان هيك بدى أضطر أجيب نظرية جديدة فجيبنا
الvalence bond theory هنشوف ايش المشاكل تبع ال
VSEPR و ليش قدمنا او ليش اضطرنا نروح للvalence
bond theory وبعد شوية بعد ما نبدأ في الvalence
bond theory نتمعن فيها هنلاجى كمان ان الvalence
bond theory فيها مشاكل فإيش هنروح؟ هنروح لنظرية
أكثر تعقيداأكتر شمولية بتسميها ال molecular
orbital theory تمام فعنا تلت نظريات درسنا واحدة
والان خلينا ندرس النظرية التانية لما نتكلم عن ال
VSEPR بقول والله انا بوزع انتبهوا شوية بوزع ال
electron pairs حوالين ايه الذرة المركزية وعلى
أساسها بقدر اعرف ال geometry طيب لما نتكلم عنتوزيع
electron pairs حوالين ذرّة ما وبعدين أقول والله
بدي أطلع على ال geometry من هذا التوزيع طب أنا هذا
التوزيع مش مبني على أساس أنه والله أه في عندي مثلا
S orbital في الهيدروجينفي electron واحد وP orbital
في الكربون مثلا في electron واحد التانية بتتحدوا
بشكل معين وبيعطوني رابطة لأ مالوش دعوة في هذا
الكلام بالعكس يعني احنا لما كنا مثلا بنعمل حاجة زي
CH2O
بقولنا والله هي CH2O فإيش بنقول هي هذا اتنين
هيدروجينCarbon 4 هي 6 و 6 هي 12 Carbon 4 CH2O فإيش
بدي هى عندى 6 هى 2 هى 2 هى 2 كويس خد بالطب بدي
أشوف ال form اللي اتشرحه أتأكد من شكل الجزية
فبلاقي هى سارق واحد هى موجة واحد إذا بقول لأ بدي
أعمل إيه رابطة ثنائية و أشوففباخد اللي كنا هنا كنا
هنا كنا حاطيهم على الأكسجين هيك ال VSEPR طب ليش
بحطهم على الأكسجين قال هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هي هي هي هي هي هي هي
هي هي هيمافيش عندي أي فكرة عن ال orbitalات اللي
اتحدت مع بعضها البعض، هذه أول نقطة، أنا بس مجرد
أني بطبق schemes، schemes معينة، capsulات معينة و
بقول والله هي إيه تمام؟ الحاجة التانية، يمكن أنه
إحنا لما نتكلم عن مثلا ال ..
الرابطة نفسها مارعش كيف اتكونت لما نتكلم عن ال
VSEPR مابعرف كيف ربطة تكونت بس بقول انه اذا كان في
عندي تلاتة electron domains اذا هذا الشكل هيكون
عندي regional planner بس لكن ايش طبيعة الرابطة ها
انا مش عارف هل هذه الرابطة زي هذه انا مش عارفطيب
لو جينا بدنا نكوّن أبسط حاجة ال
CH4 مثلا أبسط حاجة CH4 بقولي أه والله بيتكوّن هي
تتراهيدرال صح بيتكوّن تتراهيدرال لكن لو إجيت أنا
أطلع على الكربون الكربون زي ما هنشوف بعد شوية
موجود في روابط في ال .. أفضل الإلكرونات في ال S و
الإلكرونات في ال P مثلاطيب جداش موجود في ال S جالب
موجود فيه اتنين في ال S مزدوجين و جداش موجود في ال
P جالب موجود فيه اتنين free طيب هل ال electronic
مزدوجة بتعطيني روابط ما هي مزدوجة اذا ليش ال
carbon بده يكون مثلا اربع روابط مش تنتين مش بس هيك
ليش الاربع روابط اللي في ال carbon كلهممتكافئات زي
لعب بالظبط من ناحية تجريبية ايش معنى الروابط اللي
في الكربون متكافئات بالظبط نفس الكلام ليش هذا
الاطاب يحصل هذا كلام غريب يعني مش المفروض لو جرب
نتكون الأمونيا المفروض انه لو بدنا نتكونها حسب
القرمتلان يطلع هيقة هذا من هالهال تسعين درجة ومن
هالهال تسعين درجةفهذا .. لكن احنا اللي بتشوفه لأ
تتراهيدر المعناته المفروض انه يكون .. لأنه يتكوّن
من تلاتة P الميكروجين فيه تلاتة P P عامل هيك و P
عامل هيك و P عمودة عليهم اذا لو H جت هان و H .. H
.. H جت هان و H جت هان معناته هاري تسعين و هاري
تسعين و هاري تسعين هاي اللي بينهم تسعين درجة تسعين
هيك عاملين لكن هذا ماتشوفوش في الحياة العملية فال
VSEPR Theoryصح عملت prediction للـ geometry ممتاز
لكن مافسرتش ليش ال bones بتحصل بالظبط بالطريقة هذه
ما .. يعني مافسرت فهي بالظبط أه بتقدر تعطينا الشكل
بتقدر تعطينا ال geometry لكن ليش فش جواب فتعامل
نتطلع على الvalence bond اللي بتتعامل مع ال
orbitals لأن هذا كلام مهم لأن أي رعب طبعا تتكون هي
نتيجة ال overlap بين ال orbitals هذا مفهومنا ولا
كيف الرغبة تتكونلأن الإلكترون أين موجود؟ في الـ
Orbital إذا الإلكترون موجود في Orbital وإلكترون
موجود في Orbital تاني إذا إيش بدهم يسويوا؟ بدهم
يعملوا رابطة؟ إذا الإوربيتلات إيش بدهم يحصلها؟
Overlap تداخل، ليه؟ لأن الإلكترون مش موجود في
الفضاء يعني هيك لحاله، موجود في Orbital وهنا برضه
موجود في Orbital إذا الإوربيتلات مهمة جدا جدا
التي تتحدث عن الـ Orbital Overlap
يعني عند إلكتروين يبدو يكونوا رابطة، إلكتروين بدو
يكون ال spin تبعه up والتاني بدو يكون ال spin تبعه
down علشان يقدروا يكونوا رابطة، لأن لو الأثنين up
أو الأثنين down، بدو يكون تناثر كبير، بنفعش يعدوا
في ال new orbital، بنفعش، لما بيعملوا orbital، ال
new orbital، فكده بدهم يكونوا الأثنين في نفس ال ..
بنفعش، لازم يكون واحد up والتاني down
عشان يكونوا رابطة تساهم منها فلو جينا نطلع لنا
تلاتة هاي الـ 1s orbital وهي الـ 1s orbital كل
واحد فيهم لذرة هيدروجين هدول بيختاربوا من بعض
بيكونوا الـH2 مُركل لإنه حصل حسب الـ Wellersbond
Theory حصل overlap ما بينهمالـ H1S والـ H1S فاعطول
الـ H2 بوركيون طب بالنسبة لـ Cl Cl بوركيون جال
والله عندنا في Electron إذا كانت تتذكروا ال .. ال
Cl نيون 3S2 3P5
ففي Electron في P فاضي في .. في إيش يعني في One
Electron
الـ P في واحد إلكترون في الإكلورة فهو ممكن يعمل
رابطة بعمل رابطة مع إكلورة تانية لأنه لأنه برضه
تاني في إلكترون فاضي إكلورة من هذه و إكلورة من هذه
واحد سبله up والتاني سبله down بيعملوا ايه hit to
hit بيعملوا covalent bond
هذا الكلام البسيط اللي بتحكي ال Vela's bond theory
بنقول لما ذرتين يقتربوا من بعض عشان يشوفوا الموضوع
أكتر، لما ذرتين يقتربوا من بعض، أول حاجة اللي هم
بعيد خالص عن بعض ال energy أو الترابط بينهم صفر،
مافيش الوجود يعني، لكن كل ما اقتربوا من بعض،
يبدأوا يعني يكون فيه نوع من الرابطة، لغاية ما نوصل
لمرحلة، إنه التداخل يكون تمالتداكل يكون تم أو أن
الرابطة تتكون فلو طلعنا على ال potential energy
نلاحظ أنه كل ما قلبنا بعض ال potential energy
بتجيل .. بتجيل .. بتجيل .. بتجيل لغاية minimum هذه
ال minimum هي عبارة عن .. لو طلعناها ك energy هي
عبارة عن قوة الرابطة كل ما كانت الرابطة أقوى كل ما
كانت هذه ال minimum
لتحت يعني أكتر يعني هذه عشان تكون الرابطة بين ال H
و ال H أقل ل 436 kilojoule per mole لو في عندي
مادة او في عندي رابطة اقوى من ال H H ball هلاحظ
انه من ال minimum لتحت رابطة اضعف هتكون اه الها
اقل في ال energy اقل في ال energyيعني بتعطيني
energy أقل فعند ال energy اللي هو ال y-axis هذا
بعبر عن قوة الرابطة قوة الرابطة بينما المسافة هذه
بتعبر عن ال bond length جداش المسافة الـ inter
nuclear distance ال bond length طول ال ايه؟
الرابطة طول الرابطة من هدا ففي الهيدروجين all
similar
قال اه طلع هنا حوالي 436 كجول لكل مول هذي بحصل
عندما ال two atoms يكونوا ال hydrogen مرب يوم طيب
للأسف يعني يمكن ال velespon theory مضطرة انه تروح
لل hybrid orbitals مضطرة انه تروح لانه لافتراضاتان
والله ال orbitals هذه قبل ما انها في كثير من
الأحيان مش دائما في كثير من الأحيان ال orbitals ال
atomic orbitals بتضطر ان يحصلها mixing بتضطر ان
يحصلها mixing و هنشوف ليش هنشوف ليش فال atomic
orbitals بتضطر ان يحصلها mixing فبتعطينا new
orbitals لأن ايش هو ال orbital ال orbital هو عبارة
عن mathematical functionmathematical function يعني
دالة رياضية انا ممكن انه والله يعني لو خلطت دالتين
رياضية بتعطيني دالة جديدة يعني بتعطيني orbital
جديد بسميه hybrid orbital بسميه hybrid orbital من
وين اجت الفكرة من وين اجت فكرة ال hybridization لو
جينا نطلعنا تاني على ال CH4 انا بقول ايه بقول انه
تعالى نتطلع مثلا هى الـ hydrogen أكم إلكترون
المفروض فيه واحد مافيش عنده مشكلة في ال S ليه؟
لأنه إلكترون واحد أي ذرّة فيها إلكترون واحد
التانية ممكن يكون معاها رابط وانتهينا Spin up و
Spin down يكونوا رابط مافيش مشكلة عنده لا بيعمل
hybridization ولا هو مضطر انه يعمل hybridization
مش مضطر لكن تعالى نتطلع مثلا على ال beryllium
البريليام أكتر إلكترون عنده؟ أكتر بقعة وهذا في ال
1S هذا .. خلّنا ننساه هذه ال Valence إلكترونز
اتنين لكن الاتنين paired صح ولا .. بيقدر يعمل رابط
فيهم؟ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ
لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ
لأ لأ لأ لأ لأ لأ لأ
ل
طب من أين إجه هذا الكلام؟ طب خلّينا نطلّع عليه ال
boron في عند ال 2s موجود في 2 و ال 2p قدّاش موجود
فيه؟ واحد إذا ما كم راطة ممكن يعمل؟ واحد المفروض
إنه واحدة لكن لأ ال boron بيعمل مثلا تلاتة طب نجلة
أهم ذرع
الكربون متوقع أكم .. أكم رابط هيقدر يعمل تنتين فقط
لأن هي عنده إلكتروين مفردين لكن في الحقيقة الكربون
أكم رابط بيعمل أربعة بيعملش تنتين ولا بنشوفوش
بيعمل تنتين نلاقي إذا كانوا stable فهو أربعة طب من
وين إجه هذا الكلام؟ من وين إجه هذا الكلام؟
النيتروجين تلاتة اه بيعمل تلاتة لكن في عندنا مشكلة
ان الاسفال عاملة التلاتة هدول هتكون تلاتة من ال P
و ال P و ال P و ال P و ال P و ال P ايش تسعين درجة
تسعين درجة تسعين درجة مال كلها من المراحلات اللي
هتعملها ايش مالها هتكون كلها اه متعاملة تسعين درجة
هذا الكلام مش موجود في الحياة العملية اذا ايش اللي
بيحصل عشان تقول كيف اجت فكرة ال hybridization قال
والله لهذه الأسباب لابد انه يحصل خلطمابين ال A
يعني هذا مثلا عنده ال P فاضي طب إيش بحصل لو خلطنا
ال S مع ال P قالت بيعطينا S زائد P بيعطينا 2SP
يعني بيصير عندي هنا بيصير عندي هنا خليني أقول بدء
ما هو عنديس و ب ب ب فاضيل بيصير عندى لأ ال S في
واحد ال S في واحد و ال P في واحد بس هتصير اسمه SP
و ال P فاضل و ال P فاضل هى الخوط طيب بالنسبة
للبغرون لو قرأتنا ال S مرة ال P فى عندى اتنين S و
فى عندى واحد P كويس لأ فيه بتكونS P هن بدنا نطلع
هن بدنا نروح ل .. خدوا بالكوا هن ال S بدنا نخلطهم
مع ال 2P عشان نوزع الإلكترونات فببكون S زائد 2P
بدكون عند تلاتة S P 2 تلاتة S P 2 فبدوا يصير في
عندي هن إلكترون وهن إلكترون وهن إلكترون لكن .. لكن
ماذا سيصبح اسمه هذا؟ سيصبح SP2 وهذا SP2 وهذا SP2
بالنسبالي الكربون سأخلق ال S مع التلاتة P او بتوزع
الالكترونات فسيصبح S زي التلاتة P اربعة SP تلاتة
اربعة SP اذا صار في عندي هنا واحد وهنا واحد وهنا
واحد لكن كل واحد من هذين اسمه SP3 SP3
للتهدي لتفصيل هذا الكلام لتهدي لتفصيل هذه الفكرة
الأساسية يعني لو بدنا نعتمد احنا والله انه اه ال
atomic orbitals على طول بيحصل overlap ما بينها
وخلصنا كان جولنا انه لأ والله الكربون بيعطيني بس
CH2 او بيعطيني بس رابطتين الفرر بس رابطة واحدة
البريلام لأ بيعطيش ال nitrogen تلاتة لكن التلاتة
أشمالهم متعامدات ال oxygen بيعطيفبرضه قلو قصته
هتشوفها خلال الشرح يعنى فبنقول ايه لو كان عيني ال
carbon انا حاطط سؤال طبعا السؤال كان هتقول انه
يعني بس للتوضيح و محصلش ايه فبنقول انه how many
bonds will carbon atom form انا فيه عندى one is to
one is to two انا مش valence electrodeإذا و الله
هيكون CH2 و الذات ما بينهم جداش هل هذا كلام مشوف
في الحياة العملية؟ جال أبدا هذا كلام مش موجود طيب
نيجي نطلع على حاجة تانية الميه لو طلعنا على ال O
ال O طبعا ال oxygen one is two two is two two بي
أربع يعني لو يجدوا دوزعهم ال S2 بهدى ميتا يعني هى
هدى فهي اللى عملها
يبقى هذا مثلا PX وهذا PY وهذا PZ هذول اتنين
متعاملين على بعض لما بدي أجي أقوله الله ال Oxygen
بيتفاعل مع two Hydrogens علشان يعطيني الميه معناته
هل بده هذي يتفاعل مع ال 1S لل Hydrogen و هذي
يتفاعل مع ال 1S لهيدروجين تاني اذا ايش الزمن اللي
هتكون بين هذولتسعين درجة لكن هل الميه الزاوية لو
جينا جيبنا ميه وشوفنا الزاوية هل هي تسعين درجة لأ
فاحنا مضطرين انه نروح ل حاجة بتقولها hybridization
يبقى مبارر انه نروح ل ال orbital hybrid مبارر مهم
جدا واضح بالنسبالنا لأنه في الحياة العملية بالفعل
بالفعل لا يمكن نلاقي ميه تسعين درجة يعني P مع P لأ
ولا هنلاقي CH2 ملكي ثابت ولا هنلاقي boron H واحدة
ولا boron F واحدة مش ممكن هذا الكلام مش هو حكيفة
يعني فاحنا مضطرين نروح ل .. لل .. لل hybrid
orbitals يعني عبارة عن mixing ل ال
atomic orbitals عشان تعطينا new orbitals نقولها
new hybridOrbitals ال .. ال .. ال atomic orbitals
بيحصلها mixing خلط فبتعطينا new hybrid orbitals
بنفس العدد يعني if كان عندك اثنين خلطهم بيحصل على
اثنين تلاتة خلطهم بيحصل على تلاتة اربعة خلطهم
بيحصل على اربعة هذا عملية في الاصل انها عملية يعني
رياضية مافيش فيها اي اشكاليةفنتطلع على كل نوع من
أنواع ال hybridization و راح يعني بعد شوية صغيرة
زي ما كنتوا شاطرين كتير في انكم تعرفوا جداش ال ..
او ايش هو ال geometry و ال bond angles في ال
organic compounds هتصيروا automatic تعرفوا ال
hybridization من غير ما تحسبوا من غير ما تعملوا اي
electronic configuration او غيره فورا هتعرفوا قوله
حالكوا بس حاولوا تتقعوا معايا شوية شويةهنبدأ
بالانواع ال hybridization اللى ممكن نلاقيها في
الحياة العملية جال فى البداية اللى بتطلعنا على ال
S-P hybridization S-P hybridization ونروح
للبريليام فمثلا ال VSEPR بتختار انه او يعني انت
تتوقع انه وهذا كلام صحيح ان ال PEF2 is a ليليام
موضوع طبيعى ليه لكن كيف بتطلع عليه ال balance
point theoryكيف؟ من أين جاءت الـ Linearity؟ هذا
Linear، هذا صح، Linear مظبوط، بنشوفه كل يوم في
الحياة العملية، لكن ليش؟ أيه السؤال؟ كيف بتطلع ..
كيف بتفسروا ال .. ال Velazquez bond theory؟ من أين
جاءت ال Linearity؟ قال تعالوا نتطلع على ال boron
قال ال boron one is two، two is two قال ممكن والله
أحد الإلكترونات في ال S يثار، عشان يثار يمنات بده
طاقةمش هيك علشان .. لأ بده طاقة لكن مدام وثيت إذا
صفع دي electron في ال S و electron في ال P هذا أول
خطوة بعدين جال بيحصل خلط يمكن هذا الرسم أحسن او لا
رفعتها مش مشكلة بيحصل خلط فإيش اللي بيحصل S زائد P
بعطينا .. مش SP اتنين .. فلنقول واحد S دائق واحد P
عشان .. بقولنا عدد ال .. عدد ال hybrid orbitals
بيستخدم عدد ال atomic orbitals بيستخدم خلطة فعندي
واحد من هالواحد اذا ايه؟ اتنين SP اذا ال SP
هيشكلوا هذا
SP وهذا SP
وهذا S P فيه له حاجة زي فهذه ليست مبالينة فهذه الـ
two S P يبقى one S زائد one P يعطولي two S P أنا
أسم كل واحد لحاجة لكن هم زي ايه يكونوا كويس اتنين
و اتنين اشمعن كيف بيبقوا يبقوا على بعض هذا فيه
إلكترونات وهذا فيه إلكترونات كيف بدهم يسوقوا؟ بدهم
يتنافروا فبيعطوني 180 درجةفال SP لينيان ال SP إيش
ماله؟ لينيان بيجي ساعتها آه ال SP هذا اللي اتكوّن
هو اللي ممكن هو اللي ممكن فبريليان في هذه SP و هذه
SP حلو؟ يبقى المن وين جيبناها ال two atomic
orbitals واحد S و واحد P جمعناه مع بعض اعطون اتنين
SP زي لكن هو شكله بيكون هيك تمام؟فى نوت لكن النوت
مش المبينة النوت هان والنوت هان مش المبينين فهو
الشكل العام نرسمهاش النوت عادة هو دائما فى النوت
لكن نرسمهاش بيقول يبقى هى SP و هى SP هدول كام اللي
هم يبقوا مع بعض أكبر ما يمكن لازم يكونوا إيه مية
في المئة غورية الأهم الأهم لو بده الفلورين لو بده
الفلورين هذا هو هى ال one S صفى عنده اتنين SPإذا
دلت اتنين P فاضيين اتنين S P شوفناه اللي تم عند
ايه اتنين P لأنه كان فيه تلاتة P فواحد منهم خلطنا
تموا اتنين فاضيين مافيش فيهم اي إلكترونات فالواحد
S طبعا مايدخلش فيه الترابط ال two S P هدول هم اللي
حيعملوا الرابطة ففي عندي S P و S P ممكن انه
يتفاعلوا او يعني يحصلهم overlap مش يتفاعلوا يحصلهم
overlap معالفلورين هى ال P-Orbital تبعه و الفلورين
هى ال P-Orbital مش فى P-Orbital فاضى الفلورين one
is two two is two two P five ففى ايه فى عنده اتنين
اتنين واحد فهذا الواحد هذا هو الاحمر بيجد يقترب من
الـ SP فبكون رابط كوفيلان ال F التاني بيقترب من ال
ST صار overlap الإلكترونيل صاروا يشغلوا المنطقة
اللي موجودة بين ال F والبريليام الإلكترونيل اللي
واحد منهم من ال F والتاني منهم من البريليام صاروا
يشغلوا المنطقة بين ال F والبريليام فهذا يعني
single bond وهذا يعني single bond أو هذا هو ال P
بيريليام F2 هذا هو البريليام F2نفس الكلام لو حبينا
نطلع على البريليا لأن هي هي بالظبط بدل fluoride و
fluorine تعالوا نطلع ال ground state اتنين S و
اتنين P ال P كله فاضي لأنه one is two و two is two
هي البريليا طب نيجي نعمل excitation بيصير اتنين S
و اتنين P صار في واحد نيجي نعمل mixing اه خدوا
بالكم صار هذا هذول أخدنا هذا و هذا خلطناهم صاروا
ايه S P اتنين S Pماهي SP؟ وهدول ايش مالهم؟
Unhybridized يعني فاضية ال P هي فاضية طيب ال SP و
SP هيهم الجسر ال Meridian هذا SP و Meridian هذا SP
بيجيني ال P تبع الكلور هذا ال CL وهي ال P تبع
الكلور التانية يبقى هذه كونة رابطة
كله ربط عبارة عن two electrons، إلكترون من الـsp و
إلكترون تاني من الـp اللي تبقى الكلوة في هذه
الحالة، فهذا اللي بعطيه الـpreliminary لكن لاحظوا
إنه هل في عندي electron domain و هل في عندي
electron domain إذا على طول بعرف إن هذا المركب
ليه؟ طب
ناخد حاجة تانية، نوع تاني من أنواع ال
hybridizationبرضه مركز ما هو ناخد ال SP2 و SP3
hybridization لو جينا تطلعنا على ال boron
trifluoride انا بعرف ان ال boron فى البداية هو
عبارة عن 1S2 2S2 2P1 يبقى اول خطوة بدى اعملها عشان
اكوّن ال boron trifluoride ايش بدى اعمل؟ بدى اعمل
نقل للإلكترونبدي أدبه للإلكترون بدي أدبه من ال S
لل P بيصير عندي واحد في ال S هذا excited واحد في
ال S واتنين في ال P فبدي أخلطهم بيصير عندي one S
زائد two P بيعطينا تلاتة S P two فهي
تلاتة S P two هذا S P two وهذا S P two وهذا S P
two حلو لكن كيف يكون شكلهم هي ال boron في النصوهذا
بيكون بالشكفية طبعا لوب صغيرة ماتنرسمهاش اتهمناش
نرسمهاش فهذا ال boron وفيه حواليه three sp2 طب كيف
هذا فيها إلكترونات و هذا فيها إلكترونات و هذا فيها
إلكترونات كيف بدنا نوزعهم أبعد ما يكون جال ال
regional planner لأنه بس تلاتة electron domains ال
regional planner يبقى ال sp2 بيعطيني دائما ال
regional plannerالان لو ال P بدوا يتفاعل مع مثلا H
يقولوا بالله اه هي ال H وهي ال S او مثلا ال H وهي
ال S وهي ال S اه يعني هدا صارت S P 2 وهدا S S P 2
وهدا S S P 2 وهدا S اذا كان بيدفع معاك Lord فبدي
احط هنا ايه P وهنا P وهنا P مع ايه ال Lord؟ هنا P
وهنا P وهنا Pو هكذا يبقى S P 2 برضه أطلع على الشكل
اللي قدامي مثلا boron trichloride هاي ال boron
اتنين S و اتنين P في واحد اول شئ اللي بعملها بعمل
excitation فواحد من ال S بروح على ال P بيصير عندى
واحد في ال S و اتنين في ال P بخلطهم بيعطوني تلاتة
S P 2 و اذا كان واحد P فاضي بيظل واحد فاضي مش فيه
اي اشماش فيه إلكترونات إذا أكثر وضع هدول بيقدروا
يعمله فانها التوضع طبيعي يبقى هذا SP2 طيب عندي لو
بدي أجي أرسله بقول هاي ال P فهي عندي هاي SP2 و هاي
SP2 و هاي SP2 مش هيك إذا والله بده مثلا مع ال
chlorine هاي ال P و هاي ال P و هاي ال Pعلى ال
Agriculture في واحد P فاضي صح ولا لأ فهي ال SP2
هذي عبارة عن رابطة Covalent و هذي رابطة Covalent و
هذي رابطة Covalent SP2 كام اللي هم يبقوا على بعض
أكبر ما يمكن يجب أن يكون ال tribunal planar 120
درجة طيب
نجي نطلع على حاجة تانية
بنطلع على CH4 CH4 اللي هو SP3 يعني وبعدين بنطلع
على الكربون هذي بنجلع فيها one S two بهذا ال two S
ممكن أنقول واحد في البداية بنقول واحد من اتنين S
لوية لل P بصفر واندي واحد في ال S و تلاتة في ال P
قصد ان عامل الرسم هذي هنا
بتصير عندي هنا واحد وهنا واحد وهنا واحد وهنا واحد
يعني هذا ال excited state بتاعته باجلو بقول بدي
أخلط S واحد في ال S موجود زائد تلاتة في ال B
يعطيني أربعة S بي تلاتة كويس أربعة S بي تلاتة كيف
بدهم يكونوا أربعة S بي تلاتة كيف بدهم هدول يعني ال
electron domains فيها إلكترونات كل واحد فيه
إلكتروناتطب كيف انهم يبقوا عن بعض اكبر من ما يمكن
اربعة domains كيف انهم يبقوا عن بعض اكبر من ما
يمكن جال tetrahedral جال tetra هي اربعة
tetrahedral اتنين linear تلاتة trigonal planar
اربعة جلة tetrahedral الاخر طيب اذا معنى الكلام
لابد الا انه ال carbon يحصله في البداية تهجير
hybridization عشان يقدر يعطينا اربع روابط وإلا لو
هيت هعطينا رابطتين والزاوية بينهم تسعين درجة و هذا
الكلام مابيحصلش طيب اذا بحصل على اربع SP3 وشكلهم
بده يكون تتراهيدرال والزاوية بين اي اتنين منهم مية
وتسعة ونص نفس الكلام هي الكربون بعملExcitation
بيصيح لي عندي واحد في ال S واحد في ال P واحد في ال
P واحد في ال P بقلط هدول بيعطوني اربعة S P تلاتة
بيعطوني اربعة S P تلاتة اربعة S P تلاتة معناته
Tetrahedral هاي شكله لو بده كمان مرة هاي مثلا
الكربون هاي واحد هاي اتنين هاي تلاتة هاي اربعة هذا
S P threeوهذا S P 3 وهذا S P 3 وهذا S P 3 إذا كانت
الفعل المقفل بده يعني يعمل overlap مع high بده كود
ال ال CH4 معناته ال H هتعمل overlap مع ال one S في
ال H هيعمل overlap مع ال S P 3 فهيكون الرابط هذه
هذا S وهذا S وهذا S وهذا S لاخدوا كل الروابط
متشابهة ليش؟
كل الربط شابه مافيش رابط تختلف عن نقطة مافيش رابط
P مع S هو رابط SP مع .. لا كله نفس الكلام SP3 مع S
ممكن نطلع على حاجة اكتر من اربعة
لو طلعنا على الميه الميه
نفس الكلاملو قجلنا و طلعنا على ال .. وهذا كلام مهم
كثير يعني يجب نستوضحه ماقررش .. خلّينا نعمله
بالتفصيل ال oxygen جال one is two بدنا إيش نحكي
عنها؟ هاي ال two is وهاي
خدوا بالكم لو أنا قلت لو بدنا نقول والله OH2 يعني
هاي الطابق واحد وهي التاني فدول جاهزين يعملوا
روابط لكن للأسس الرابط اللى هتطلع عندى 90 درجة مش
مظبوطة فإيش اللى بيحصل الروابط كلها يعني إيش اللى
بيحصل تتراهيدرال فبقول إذا ببقى إن هو تتراهيدرال
إذا الأصل اللى وش نعمل hybridization بدي أجي أخلط
بخلط هدول بقول والله حصلت على تبقى شوية يعني في
عندى Sدخلط واحد ال S مع التلاتة بيكويسة واحد هذه
ال orbital S مع اكم orbital B مع تلاتة بيضعونا
اربعة S P تلاتة فهي ال oxygen وهي S P تلاتة وهي S
P تلاتة وهي S P تلاتة وهي S P تلاتة ننتقل شوية بس
في الأول بدنا نقول انه والله لما أجي أخلطهم هحصل
على ايه؟ رح أحصل على التابعهذه اربعة غرف واحد
اتنين تلاتة اربعة في واحد مليان واحد مليان تاني في
واحد هدول اربعة اس بي تلاتة اذا هذا اس بي تلاتة
لكن مليان في اتنين وهذا اس بي تلاتة لكن مليان هذا
في واحد وهذا في اتنين اذا اين بيكونوا الروابط اه
اذا هذا مع ال Hو هدا مع ال H طبعا هيكون اشي زي هيه
اذا هي ميّن التهجين ايش نوعه SP3 SP3 بالظبط زي ما
بتعمل ال VSEPR prediction التهجين هو عبارة عن SP3
hybridization يتجذب بين ال O ال H O H 109.5إذاً
يبقى ال oxygen مش و الله انه في اه في و الله two
orbitals و كل موازن مكوّن رعبط و خلاص لأ مش هيك مش
هيك إذا في الأول في عندي عملية تهجين تهجين بتت
بتحول كل أو بتختلط كل ال orbitals ال S مع التلاتة
P و بتعطينا أربعة SP3 لكن في orbitals مليانة هذه
ماتشاركش برعبة بل ضالة زي ما هي مليانةاللي هو pair
of electrons فهذه عبارة عن ال .. الروابط في ال H2O
وهذا اللي بيفسر عنها ان الروابط نقطة واحدة
والزاوية بينهم تسعين عفوا مية وتسعة و نص طبعا هي
أجل شوية عشان العملية ال repulsion طب الآن خلينا
نطلع على حاجة أكتر منأربع روابط حوالين الذرة
المركزية فبنطلع مثلا كيف نفسر ال PC الخمسة و ال
SF6 و ال PRF5 كيف ممكن نفسر هذا الكلام؟ يعني احنا
شوفنا سابقا انه الدورة التالتة و اللي تحتها
الـEquation هدول طبعا يعني اللي في عندنا D
orbitals هاد حاجة، الحاجة تانية الذرة بتصير أكبر
وهذا بيسمح انه يتكون عدد أكبر منمن الروابط حوالين
الضرر المركزية أو الضرر المركزية بتساق عدد أكبر من
ال electron domains يعني ال octet rule بيتحطم إذا
كان عندي الدورة التالتة أو اللي بعدها فكيف بدنا
نفسر أو كيف الvalence bond theory بتفسر الروابط
اللي حاصلة في الجزيئات اللي بتتكون من هكذا
molecules فلنطلع على مثلا ال PCE الخامسة نطلع على
around state الفسفورتلاقي تلاتة S في اتنين وال P
في تلاتة اذا انا ايش ممكن اعمل جاله ممكن اعمل
excitation انا كم رابط ابيدي خمس اذا بدي خمس خمس
الاترات مفروضة عشان بدي اعمل خمس رابط يبجي انا
متطلق ليش اسوي اخد واحد على ال Dأخد واحد على ال D
بأخد واحد على ال D هذا excitation بده طاقة لأنه
بده أرفع واحد من ال S على ال D بده طاقة ال S very
stable more stable than ال D بده روح على ال D بده
طاقة المهم ودته على ال D الآن بخلط الخمسة هدول
لأنه في الواقع لما ناجي أطلع على الروابط هذه كل
الروابط متشابهةمش والله فيها رابطة P مع S و رابطة
P مع P و رابطة P مع P و رابطة P مع P و رابطة D مع
D لأ كلهم نفس النوع من الروابط نفس الخصائص نفس
الطول نفس ال .. يعني كل شيء نفسه فإيش بساوي بقول
اه انا أخدت اللغة و وضعتها على ال D بعدين بعمل
mixing لهدول فبيحطيني خمسة SP3D
الـP هذا SP ثلاثة D وهذا SP تلاتة D وهذا SP تلاتة
D
والـ Clue فيه إلكترون أو ممكن الـ P تبعه موجود
فممكن أو إذا كان بدنا نقول H، الـ H موجود إلكترون
في الـ S إلى آخره، فممكن سهولة إنه يكوّل 4، فإذا
أنا مبطلق إن أعمل hybridization علشان أقدر أحصل
على الـ PCA5 نفس الكلام لو جينا طلعنا على الـ SF6،
نفس المنطقة، بقول السلفة عندي الـ 3S في 2التلاتة P
فيه أربعة لكن أنا مضطر إن أحصل على ست بلاد إذا بدي
ستة إلكترونات مفردان فإيش بدي أعمل جانب باخد هذا
على ال D و باخد هذا على ال D هايه و باخد هذا على
ال D بحصل على هذا كله excited state بعدين بخلط
هدول خلطتهم حصلت على SP3D2 ستة SP3D2 أكتر واحد D
فاضي مظلوم تلاتة هدولماشي يا جماعة، هيك إذا هذا
SP3D2 وهذا SP3D2 إلا أخرى وهذا SP3D2 فهذا ال ..
كلها عبارة عن hybrid orbitals فيها كل واحد فيه
إلكترون واحد إذا بإمكانه إنه لو في أي orbital فيه
إلكترون واحد مخالف إله في الـ spin فورا بيكون
الرابط وهيك بحصل على الـSF6 لكنلكن عشان الأمور
تكون أسهل علينا لما يجوا درسوا من ناحية نظرية هل
بالفعل ال D-Orbital يعني بيشارك زي هيك في الروابط
ولا لأ فوجدوا أن مشاركة ال D-Orbital في تكوين
الروابط ضعيفة يعني أقل من هيك
من ناحية نظرية هذا الكلام تم دراسته علشان هيك احنا
مش هنتكلم عن في هذا المساق لما تدرس ان شاء الله
كيميا غير عضوية هتاخدوا تفاصيل لكن هالجيت بتقول
انه مع انه يعني ممكن نفسر الوابط بهذا الشكل او
ممكن نفسر ال geometry بهذا الشكل اللي احنا ذكرناه
هالجيت لكن بتقول انهمن ناحية علمية و نظرية وجدوا
أن مشاركة الـ D-Orbital في الروابط القليلة زي ما
شوفنا سابقاً وجدنا أن حجم الذرة هو اللي له دور أهم
من انه صار فيه عند الـ D-Orbital جديد ولا لا، حجم
الذرة فهل نقول نفس الكلام؟ احنا يعني من ناحية
نظرية وجدنا أنهالـ D orbital يعني مشاركته في
البندج مشاركة ضئيلة للغاية علشان هيك مش رايحين
نتكلم أكتر عن ال SP3D5 أو SP3D26 فقط هنكتفي إذا
كانت الذرع المركزية فيها أو حواليها أكتر يعني بس
ال SP و SP2 و SP3 بس هدوللأ لأن هدول بيقولولي
والله اه فيها octet او اقل فاش مشكلة لكن مش حاجة
اتكلم عن ال SP3D و SP3D2
الان نسأل حالنا سؤال هل جزء زي ال NCL5 موجود فعلا
ولا لأ NCL5 انا بعرف ال nitrogen مثلا
1S2 2S2 2P3 هذا بيقول لنا بشركة شفرارة متوقع
ان نيتروجين هو في الاصل ان نعمل لنيتروجين
hybridization لانه قلنا انه و الله مش ممكن ان
نكوّن تلاتة متعمدينيعني ال P هدوء ال P هدوء
متعامدين فبنعمل hybridization بيصير في عنا أربعة
SP3 كل واحد فيه إلكترون واحد منهم فيه إلكترونين
هدول الإلكترونين هم ال non-bonding اللي بيكونوا
مثلا في رأس التتراهيدرون وبعدين على الجانب التلاتة
في عنا اللي هو ال SP3 SP3 SP3 لأنه هي سبعة تلاتة P
بيعطينا اربعة S P T P واحد منهم يكون له ال pair
والثلاثة تكون له ال regional pair لكن ايش طب ليش
احنا مانقول والله انه واحد من هدول ينتقل على ال D
طب احنا مافيش علنا التان دى، اذا لو بدنا نقل على
ال D، وين بدنا نقل عليه؟ على التلاتة دى، لو بدنا
نقل واحد منها على التلاتة دى، هذا مضطر كبير جدا
جدا جدا، لما تيجي التبقىأنا بحصل على طاقة لكن كمية
الطاقة اللي بحصل عليها أقل كتير من الطاقة اللازمة
لإن أنقل الكلور من 2S لإيه؟ للتلاتة دي علشان هيك
بيقول مركّف زي هذا في الحقيقة ماشوفوش في الحياة
العملية مركّف زي NCL5 لأ بس NCL3 أه NF3 أه NH3 أه
لكن NCL5 NF5 NH5 لأ مش موجود كمان مرة ليه؟ لأنه
علشان أكونخمس روابط حوالين ال N انا لازم انجل ال
Electron من الاتنين اسلبين اول حاجة للاتنين دي طب
الاتنين دي مش موجود فبدي اق .. يعني اقرب حاجة له
التلاتة دي تلاتة دي طب لما بدنا نقول على التلاتة
دي معناته هذا بده طاقة عالية جدا المضار التاني
للمضار التالت دي فهذا بده طاقة عالية جدا طب خلو
انا مابقدر اعطيله طاقة عالية جدا على شرط اني ااخد
هذه الطاقة بعدين لما انا اكون الرابط او لا والله
تكوين الروابط مايعطينيش الطاقة اللى ممكن اني
استهلكها في اني ألجوا الالكترون من الاتنين S
للتلاتة D طيب يا جماعة باختصار يعنيكملخص، الآن
يعني نقول إنه والله ممكن نختم في هذه المحاضرة
ويسهل علينا كل شغلنا، بنقول إيه؟
عشان استخدم الفيرنس بونت تيوري تشوفوا إيش بعمله
بقول بالله في الأول بنكتب ال Lewis dot formula
للمركول بنعرف نعمل هذا الكلام بسهل كتير بعدين من
ال Lewis formula أو ال structure بنستخدم ال VSEPR
عشان نجيب ال electrode من الجيومتريجلبنا الـ
Electron Domain الـ Geometry بناء على الـ Electron
Domain من تقول يبقاش الـ Hybridization اللي قدّيت
فإذا كان الـ Electron Domain بس اتنين إذا الـ Sp
إذا كانت ثلاثة Sp2 إذا كانت أربعة Sp3 انتهينا كمان
مرة بقول علشان أوجد الـ Hybridization لأي ذرة باشي
بطلّع عليه برسم الـ Loss Structure بعدين منه بطلّع
أكتر
بقى كم الـ Electron Domain Geometry حسب الـ
Electron Domains، ماديش دعوة بالـ Actual Molecular
Geometry، الـ Electron Domains اللي بتطلع عليها،
حسب الـ Electron Domains Geometry و بس كمان دي بس،
Two Electron Domains، إذا إيش الـ Hybridization
للدرّة المركزية، SPإذا لو أندي تلاتة إذا SP2 لو
أندي أربعة إذا SP3 بسرعة بسرعة من غير ما تطلع على
ال electron configuration ال N أكم electron من
حواليها أربعة إذا SP3 على طول بغض النظر يعني هل أه
في عندي والله تلات رابط اه وده في عندي ايه لو ال
pair of electrons موجود هنا SP3 فاضي تمام؟لو فيه
عندي اقول له هذا الكلام طب احنا عشان بس الوقت
خلينا هنبدأ من هذا الحصة الجاية فنكتفي يعني بهذا
الكلام اليوم و اذا الله راضي الحصة الجاية بنكمله