diff --git "a/PL9fwy3NUQKwbMCDx86wSN33qITCXfwocY/-a2ayfJAJkc.srt" "b/PL9fwy3NUQKwbMCDx86wSN33qITCXfwocY/-a2ayfJAJkc.srt"
new file mode 100644--- /dev/null
+++ "b/PL9fwy3NUQKwbMCDx86wSN33qITCXfwocY/-a2ayfJAJkc.srt"
@@ -0,0 +1,3725 @@
+1
+00:00:21,290 --> 00:00:24,370
+بسم الله الرحمن الرحيم إذا الله راضي اليوم بنكمل
+
+2
+00:00:24,370 --> 00:00:27,430
+في نفس الموضوع اللي كنا بدأنا فيه الحصة الماضية
+
+3
+00:00:27,430 --> 00:00:31,010
+stock metric calculations with chemical formulas
+
+4
+00:00:31,010 --> 00:00:35,630
+and equations اتكلمنا
+
+5
+00:00:35,630 --> 00:00:40,870
+أو بدأنا نتكلم الحصة الماضية عن مفهوم المول وقولنا 
+
+6
+00:00:40,870 --> 00:00:46,570
+إن المول هو عدد Avogadro من الأشياء فمثلا المول من
+
+7
+00:00:46,570 --> 00:00:51,250
+الذرات هو عبارة عن عدد Avogadro من الذرات المول من
+
+8
+00:00:51,250 --> 00:00:55,150
+الجزيئات هو عدد Avogadro من الجزيئات المول من
+
+9
+00:00:55,150 --> 00:01:00,690
+الأيونات هو عدد Avogadro من الأيونات إلى آخرها عدد 
+
+10
+00:01:00,690 --> 00:01:05,330
+Avogadro هذه قيمة ثابتة تم تقديرها عمليا على إنها
+
+11
+00:01:05,330 --> 00:01:10,030
+6.02 في 10 أس 23
+
+12
+00:01:12,810 --> 00:01:16,430
+من الأشياء يعني حسب الـ .. إيش بنعبر عن إيش
+
+13
+00:01:16,430 --> 00:01:21,450
+باستخدام عدد Avogadro وإيش المول من أي مادة أو من 
+
+14
+00:01:21,450 --> 00:01:27,230
+أي أيون أو من أي عنصر من أي ذرة من أي جزيء فدائما
+
+15
+00:01:27,230 --> 00:01:31,150
+المول بيحتوي على 6.02 في عشر أس 3
+
+16
+00:01:31,150 --> 00:01:40,990
+وعشرين من هذه المادة فعلى سبيل المثال قلنا أنه عدد
+
+17
+00:01:40,990 --> 00:01:44,770
+الذرّات اللي موجودة في أي كمية من المادة تعتبر
+
+18
+00:01:44,770 --> 00:01:50,870
+كبيرة جدا جدا فمثلا لو طلعنا لجزيئات الميّه لو
+
+19
+00:01:50,870 --> 00:01:55,930
+أخدنا بس ملعقة واحدة فكان فيها حوالي 1.7 في 
+
+20
+00:01:55,930 --> 00:01:59,630
+عشرة أس 23 جزيء من الميّه كمية في 
+
+21
+00:01:59,630 --> 00:02:04,390
+الحقيقة يعني أو عدد هائل للغاية لكن هذا هو العدد 
+
+22
+00:02:04,390 --> 00:02:08,970
+اللي بالفعل بيكون موجود من ناحية عملية
+
+23
+00:02:10,540 --> 00:02:14,800
+Avogadro's number تم يعني حسابه على الأساس انه 
+
+24
+00:02:14,800 --> 00:02:20,240
+وجدنا في عندي عدد ذرات في 12 جرام من ال carbon
+
+25
+00:02:20,240 --> 00:02:25,480
+12 اللي هو isotopically pure يعني pure carbon
+
+26
+00:02:25,480 --> 00:02:30,280
+12 فـالـ 12 جرام منه كم ذرة كربون فيه؟
+
+27
+00:02:30,280 --> 00:02:35,780
+فوجدنا أنه 6.02 في عشرة أس 23 مهم جدا
+
+28
+00:02:35,780 --> 00:02:45,090
+مهم جدا بالنسبة لنا نعرف التالي مثلا عندي one mole
+
+29
+00:02:45,090 --> 00:02:50,270
+H2O مفروض
+
+30
+00:02:50,270 --> 00:02:54,610
+أنه في 6.02 في 10 أس 23 H2O molecules
+
+31
+00:03:00,750 --> 00:03:06,730
+برضه عشان نفهم المول من الميه كم مول Oxygen فيه؟
+
+32
+00:03:06,730 --> 00:03:11,530
+واحد، إذا المول من الميه فيه واحد مول من ال Oxygen
+
+33
+00:03:11,530 --> 00:03:16,870
+atoms يعني في عندي 6.02 في 10 أس 23 Oxygen atoms
+
+34
+00:03:16,870 --> 00:03:25,690
+أو المول من الميه كم ذرة H فيه؟ اتنين، إذا عدد 
+
+35
+00:03:25,690 --> 00:03:31,740
+مولات الـ H اتنين، عدد مولات الميه واحد، إذا بقدر
+
+36
+00:03:31,740 --> 00:03:37,820
+أقول one mole H2O فيه اتنين mole من الـ H atoms أيوه 
+
+37
+00:03:37,820 --> 00:03:42,220
+H2 اتنين mole من الـ .. طيب كل mole من أي مادة من 
+
+38
+00:03:42,220 --> 00:03:45,040
+الـ H atoms غير فيه 6.02 في عشر أس
+
+39
+00:03:45,040 --> 00:03:49,520
+23، إذا اتنين في اتنين mole من الـ H
+
+40
+00:03:49,520 --> 00:03:53,340
+atoms يعني اتنين في 6.02 في عشر أس 
+
+41
+00:03:53,340 --> 00:03:59,860
+23 ذرة هيدروجين لو جينا لها مثلا واحد
+
+42
+00:03:59,860 --> 00:04:05,220
+مول من الـ nitrate نيتروجين في الدورة التانية من
+
+43
+00:04:05,220 --> 00:04:10,060
+العناصر اللي بياخد 8 لما يكون أكسي أنيون هذه
+
+44
+00:04:10,060 --> 00:04:17,920
+حاجة والحاجة الثانية ال reference له 3 أكسجين
+
+45
+00:04:17,920 --> 00:04:21,660
+إذا هذا الـ 8 لأنه ممكن ياخد 2 يصير نيتريت
+
+46
+00:04:21,660 --> 00:04:29,580
+على أي حال بتكون one mole nitrate أيون كم الـ one
+
+47
+00:04:29,580 --> 00:04:33,620
+mole هذا من الـ nitrate كم جزء أو كم أيون نيترات
+
+48
+00:04:33,620 --> 00:04:40,200
+فيه بما أنه واحد مول إذا فيه عدد Avogadro 6.023.02
+
+49
+00:04:40,200 --> 00:04:46,760
+في 10 أس 23 نيترات أيون لكن هذا الجزء كم أو هذا 
+
+50
+00:04:46,760 --> 00:04:49,780
+الـ mole من الـ nitrate كم مول من الـ nitrogen فيه؟
+
+51
+00:04:49,780 --> 00:04:54,910
+واحد، إذا الـ Nitrate فيه واحد مول من الـ Nitrogen 
+
+52
+00:04:54,910 --> 00:05:01,490
+Atoms، يعني 6.02×10²³ Nitrogen Atoms أيضًا، كم
+
+53
+00:05:01,490 --> 00:05:05,190
+مول من الأكسجين في الـ Nitrate؟ 3، إذا فيه
+
+54
+00:05:05,190 --> 00:05:08,730
+3 مول من الـ Oxygen Atoms علشان هيك في 3
+
+55
+00:05:08,730 --> 00:05:15,550
+في 6.02×10²³ لازم نكون متأكدين من هذا الكلام تماما
+
+56
+00:05:15,550 --> 00:05:20,090
+و بمجرد النظر لازم نكون متأكدين تماما من هذا
+
+57
+00:05:20,090 --> 00:05:23,670
+الكلام و بمجرد النظر مش بحاجة لحسابات هي بين 
+
+58
+00:05:23,670 --> 00:05:27,950
+المول في مول واحد نيتروجين في 3 مول أكسوجين
+
+59
+00:05:27,950 --> 00:05:33,610
+لكن المول 6.02 في 10 أس 23 إذا في واحد مول 
+
+60
+00:05:33,610 --> 00:05:38,130
+نيتروجين يبقى 6.02 في 10 أس 23 ذرة نيتروجين 3 
+
+61
+00:05:38,130 --> 00:05:44,100
+مول أكسوجين إذا 3 في 6.02 في 10 أس 23 سهل جدا 
+
+62
+00:05:44,100 --> 00:05:49,700
+مباشر للغاية لازم نكون متأكدين من هذا الكلام تماما
+
+63
+00:05:49,700 --> 00:05:57,120
+أيضًا مر معنا السؤال هذا سابقا وكنا بنقول بدنا نرتب
+
+64
+00:05:57,120 --> 00:06:03,520
+الكميات 12 جرام كربون 1 مول C2H2 
+
+65
+00:06:03,520 --> 00:06:06,500
+9 في 10 أس 23 مولكيول من الـCO2 
+
+66
+00:06:06,500 --> 00:06:11,200
+بنرتبهم على أساس كم ذرة كربون، عدد ذرات الكربون، 
+
+67
+00:06:11,200 --> 00:06:15,940
+إذا بدي أحول كل قيمة من هذه القيم إلى عدد ذرات من
+
+68
+00:06:15,940 --> 00:06:18,200
+الكربون، بدي أطلع على الجدول، شفنا هذا الكلام على
+
+69
+00:06:18,200 --> 00:06:21,820
+الحصة الماضية، بس حاولت أن أعملها أسهل بالنسبة لكم 
+
+70
+00:06:21,820 --> 00:06:27,480
+الـ 12 جرام كربون كم مول كربون فيه؟ واحد مول
+
+71
+00:06:27,480 --> 00:06:31,740
+واحد مول لأنه هذا التعريف مش مني هذا التعريف عرفنا
+
+72
+00:06:31,740 --> 00:06:35,700
+الـ 1 مول علينا 12 جرام من الكربون 12 هذا 
+
+73
+00:06:35,700 --> 00:06:40,560
+التعريف في 1 مول طيب كم ذرة كم ذرة كربون في
+
+74
+00:06:40,560 --> 00:06:44,920
+الـ 1 مول اه هذا هي خلاص إذا عرفنا كم ذرة كربون
+
+75
+00:06:44,920 --> 00:06:50,780
+طيب نيجي هان 1 مول C2H2 كم مول كربون فيه؟ 2
+
+76
+00:06:50,780 --> 00:06:54,360
+إذا عدد ذرات الكربون 2 في 6.02 في عشر
+
+77
+00:06:54,360 --> 00:06:58,280
+أس 23 لأنه فيه 2 مول من الكربون طيب 
+
+78
+00:06:58,280 --> 00:07:02,340
+الـ 9 في 10 أس 23 مولكيول من الـCO2 
+
+79
+00:07:02,340 --> 00:07:07,320
+كل مولكيول من الـCO2 كم ذرة C فيه؟ كربون فيه؟ واحدة
+
+80
+00:07:07,320 --> 00:07:11,120
+إذا هذه الـ value 9 في 10 أس 23 
+
+81
+00:07:11,120 --> 00:07:17,570
+مولكيول CO2 هي نفسها عدد ذرات الكربون لأنه كل 
+
+82
+00:07:17,570 --> 00:07:21,350
+molecule CO2 كم ذرة كربون فيه؟ زي ما أقول هنا 
+
+83
+00:07:21,350 --> 00:07:24,750
+9 في 10 أس 30 ذرة كربون إذا 9 في 10
+
+84
+00:07:24,750 --> 00:07:30,650
+.. هيك سهل أن إيه أقارن بينهم يبقى حولت كل قيمة كل
+
+85
+00:07:30,650 --> 00:07:37,730
+value إلى عدد الذرات مباشرة خليني أطلع هنا برضه
+
+86
+00:07:37,730 --> 00:07:40,470
+مسألة شفناها الحصة الماضية وأنا حبيت برضه أن 
+
+87
+00:07:40,470 --> 00:07:45,890
+أعرضها لكم بشكل أسهل بنفس الطريقة بقول بدّه يرتب
+
+88
+00:07:45,890 --> 00:07:51,790
+1 مول H2O، 1 مول CO2، 3 في 10 أس 23
+
+89
+00:07:51,790 --> 00:07:57,050
+و 20 مولكيول الـ O3 حسب عدد ذرات الأكسجين، إذا
+
+90
+00:07:57,050 --> 00:08:02,090
+بدي أحسب عدد ذرات الأكسجين، 1 مول H2O كم مول
+
+91
+00:08:02,090 --> 00:08:06,210
+أكسجين فيه؟ واحد، إذا 6.02 في عشر أس 23 و 
+
+92
+00:08:06,210 --> 00:08:10,870
+20 أكسجين أتم تمام؟ في 1 مول، كل مول من 
+
+93
+00:08:10,870 --> 00:08:16,870
+الـH2O في 1 مول O طيب، كل مول من الـCO2 كم مول
+
+94
+00:08:16,870 --> 00:08:20,210
+Oxygen فيه؟ 2، إذا 2 في 6.02 في
+
+95
+00:08:20,210 --> 00:08:24,090
+10 أس 20 طيب، كل مولكيول من الـO3 كم
+
+96
+00:08:24,090 --> 00:08:30,010
+.. كم ذرة O فيه؟ 3، إذا 3 في .. 3 في
+
+97
+00:08:30,010 --> 00:08:32,510
+عشر أس 23 قبل ما أعطيها لدي بجسر
+
+98
+00:08:32,510 --> 00:08:36,670
+عندي 9، حوالي 12، 6، سهل جدا أني أرتبهم
+
+99
+00:08:37,620 --> 00:08:47,300
+ماشي يا جماعة؟ طيب الآن الجزء الثاني من الموضوع أو 
+
+100
+00:08:47,300 --> 00:08:52,820
+يعني لسه خلينا فيه يعني لو أعطاني يعني عدد من المولات
+
+101
+00:08:52,820 --> 00:09:01,100
+عدد بدي أحوله لعدد من الذرات فبقول طبيعي جدا أن ..
+
+102
+00:09:01,100 --> 00:09:04,200
+يعني الـ هنا مش 1 مثلا .35 أنا بعرف 
+
+103
+00:09:04,200 --> 00:09:07,000
+أن الواحد بيعطيني 6.02 في 10 أس 23 و
+
+104
+00:09:07,000 --> 00:09:10,300
+20 بس تعالوا .. تعالوا نشوف شيء كثير كثير بسيط
+
+105
+00:09:10,300 --> 00:09:13,280
+بقول calculate the number of hydrogen atoms in 
+
+106
+00:09:13,280 --> 00:09:18,000
+.350 mole C6H12O6
+
+107
+00:09:18,850 --> 00:09:23,790
+حلو خلينا من هنا المول من الـ C6H12O6 كم مول 
+
+108
+00:09:23,790 --> 00:09:29,210
+هيدروجين فيه؟ 12 مول هي كل مول واحد كل مول فيه
+
+109
+00:09:29,210 --> 00:09:34,470
+12 مول هيدروجين مولات الهيدروجين 12 في .
+
+110
+00:09:34,470 --> 00:09:37,870
+35 لإني ما عنديش 1 مول من هذا أنا عندي
+
+111
+00:09:37,870 --> 00:09:40,370
+بس .35 لو عندي 1 مول كان عندي
+
+112
+00:09:40,370 --> 00:09:45,110
+12 يعني .35 في 12 يبقى الـ mole of
+
+113
+00:09:45,110 --> 00:09:49,610
+hydrogen 12 في عدد مولات الـ C6H12O6
+
+114
+00:09:51,690 --> 00:09:57,570
+تمام لأنه هي كل مول كم مول هيدروجين فيه؟ 12، إذا
+
+115
+00:09:57,570 --> 00:10:01,990
+عدد مولات الهيدروجين 12 مرة عدد مولات السكر اللي
+
+116
+00:10:01,990 --> 00:10:05,450
+قدامي يبقى معنى الكلام number of moles of hydrogen
+
+117
+00:10:05,450 --> 00:10:11,030
+atom 12 في .35 الآن صار عندي عدد المولات من 
+
+118
+00:10:11,030 --> 00:10:15,370
+الهيدروجين معروف إذا سهل جدا أحوله لعدد ذرات بدي
+
+119
+00:10:15,370 --> 00:10:18,790
+أضربه في number of Avogadro's number إذا هي عدد
+
+120
+00:10:18,790 --> 00:10:22,250
+الذرات number of atoms number of moles في number
+
+121
+00:10:22,250 --> 00:10:26,690
+of Avogadro's number يعني 4.2 اللي طلع معي في 6
+
+122
+00:10:26,690 --> 00:10:30,870
+.02 في 10 أس 23 يبقى بداية لما نكون في 
+
+123
+00:10:30,870 --> 00:10:36,720
+عندي مركب لازم أعرف كم من الذرة اللي أنا بدي أحسب
+
+124
+00:10:36,720 --> 00:10:40,980
+عددها موجود فيه كم لأنه الـ mole هي الوحدة اللي
+
+125
+00:10:40,980 --> 00:10:43,960
+أنا بتعامل معها هي الوحدة اللي بقدر أحولها لعدد
+
+126
+00:10:43,960 --> 00:10:49,860
+الذرات ليه؟ لأنه معروف أن الـ mole 6.02 في 10 أس 
+
+127
+00:10:49,860 --> 00:10:56,200
+23 انتهينا إذا لازم في البداية أعرف كم فعندي هذا
+
+128
+00:10:56,200 --> 00:11:02,680
+12 مول لو كان عندي 1 مول C6H12O6 كان عندي 12 مول 
+
+129
+00:11:02,680 --> 00:11:07,840
+each لكن عندي بس .35 فعندي .35 في 12
+
+130
+00:11:07,840 --> 00:11:11,820
+يبقى 4.2 في عدد Avogadro ممكن نشتغل المسألة بطريقة 
+
+131
+00:11:11,820 --> 00:11:16,130
+ثانية Number of hydrogen atoms ببدأ في المعطيات
+
+132
+00:11:16,130 --> 00:11:19,690
+.35 mole C6H12O6 هذه الطريقة 
+
+133
+00:11:19,690 --> 00:11:24,230
+بالمناسبة تسمى dimensional analysis بنحاول نجيب 
+
+134
+00:11:24,230 --> 00:11:28,670
+equivalent factors equivalent factors فبنقول والله
+
+135
+00:11:28,670 --> 00:11:33,230
+.35 mole C6H12O6 دائما بحط المطلوب
+
+136
+00:11:33,230 --> 00:11:36,870
+على اليسار لإني بدي أجيبه وبحط المعطيات على اليمين 
+
+137
+00:11:36,870 --> 00:11:40,650
+باجي بقول أنا بدي number of hydrogen atoms ما بديش
+
+138
+00:11:40,650 --> 00:11:46,010
+مول C6H12O6 إذا هذا الـ mole C6H12O6 بدّه يكون وين؟
+
+139
+00:11:46,010 --> 00:11:52,220
+في المقام عشان يتلاشى فبقول الـ mole C6 H12 O6 فيه 12 
+
+140
+00:11:52,220 --> 00:11:55,940
+مول هيدروجين أتم هذا equivalent هذا equivalent
+
+141
+00:11:55,940 --> 00:12:01,820
+بنسمي إيه equivalent كل مول من الـ C6 H12 O6 موجود
+
+142
+00:12:01,820 --> 00:12:07,140
+في 12 مول هيدروجين أتم طيب هل أنا بدي مول هيدروجين 
+
+143
+00:12:07,140 --> 00:12:11,520
+أتم لأ أنا بدي number of هيدروجين أتم إذا بدي أحط
+
+144
+00:12:11,520 --> 00:12:15,300
+مول هيدروجين أتم وين في المقام إيش بكافئ جال اه كل
+
+145
+00:12:15,300 --> 00:12:20,830
+مول من الـ H atoms في 6.02 بلاشة للتلاتات في عشر
+
+146
+00:12:20,830 --> 00:12:24,110
+أقصى تلاتة وعشرين hydrogen atoms إذا صار عند البست
+
+147
+00:12:24,110 --> 00:12:27,090
+hydrogen atoms وهنا المطلوب hydrogen atoms خلصت
+
+148
+00:12:27,090 --> 00:12:30,520
+المسألة خلصت المثال هذا اسمه Dimensional Analysis
+
+149
+00:12:30,520 --> 00:12:34,300
+هذا برضه equivalent زي ما هذا equivalent إيش يعني
+
+150
+00:12:34,300 --> 00:12:39,000
+equivalent يعني البست بيكافئ المقام البست المول في
+
+151
+00:12:39,000 --> 00:12:42,720
+المقام هو عبارة عن 6.023 لو حطينا المول فوق وهذا
+
+152
+00:12:42,720 --> 00:12:45,480
+تحت برضه نفس الكلام هي هي لكن ليش حاطيته بهذا
+
+153
+00:12:45,480 --> 00:12:50,660
+الشكل لأن بدي الشيء المقام طيب
+
+154
+00:12:54,360 --> 00:12:58,520
+نطلع amount of substance point three five moles
+
+155
+00:12:58,520 --> 00:13:04,220
+C6H12O6 هذا الـ amount حلو كثير طب الـ moles of
+
+156
+00:13:04,220 --> 00:13:09,780
+hydrogen atoms اتناش C6H12O6
+
+157
+00:13:09,780 --> 00:13:13,480
+طب لو بدنا نحسب الـ moles of oxygen مش الـ moles of
+
+158
+00:13:13,480 --> 00:13:15,440
+hydrogen كويس؟
+
+159
+00:13:24,430 --> 00:13:28,630
+عشان أجيب عدد ذرات الأكسجين مثلا يعني فالـ moles
+
+160
+00:13:28,630 --> 00:13:33,360
+of hydrogen atoms 12 في 0.35 فيش أن دي ممكنةالنمبر
+
+161
+00:13:33,360 --> 00:13:38,620
+5 هو 4.2×6.02×10.3 هيدروجين أتم شفناها سابقا طب
+
+162
+00:13:38,620 --> 00:13:41,340
+أنا بدي الـ moles of oxygen قال الـ moles of oxygen
+
+163
+00:13:41,340 --> 00:13:44,760
+إذا كان لاحظنا بيساوي الـ moles of carbon يعني عدد
+
+164
+00:13:44,760 --> 00:13:48,180
+ذرات الأكسجين لازم تساوي عدد ذرات الكربون في هذا
+
+165
+00:13:48,180 --> 00:13:53,800
+المركب مادام المولات 6 وهذا 6 إذا بقول الـ moles of
+
+166
+00:13:53,800 --> 00:13:56,920
+oxygen اللي هي بتساوي يعني oxygen atoms بتساوي
+
+167
+00:13:56,920 --> 00:14:02,550
+الكربونستة في point three five زيرو بتساوي اتنين
+
+168
+00:14:02,550 --> 00:14:05,110
+واحد من عشر عشر طبعا الذرات الكربون أو الـ oxygen
+
+169
+00:14:05,110 --> 00:14:10,650
+يعني سيان اه هذه القيمة في six point oh two في عشر
+
+170
+00:14:10,650 --> 00:14:16,540
+أقصى تلاتة وعشرين كمان مسألة بتقول how many oxygen
+
+171
+00:14:16,540 --> 00:14:22,520
+atoms are in a 0.25 mol calcium nitrate هين في
+
+172
+00:14:22,520 --> 00:14:26,960
+عنده اتنين بقول الـ mol of oxygen atoms in calcium
+
+173
+00:14:26,960 --> 00:14:29,900
+nitrate عدد مولات يعني الـ oxygen atoms في الـ
+
+174
+00:14:29,900 --> 00:14:34,900
+calcium nitrate كم oxygen atom؟ ستة إذا؟ ستة في
+
+175
+00:14:34,900 --> 00:14:38,580
+عدد مولات الـ calcium nitrate ستة أضعاف الـ calcium ..
+
+176
+00:14:38,580 --> 00:14:43,040
+لأن هاي الـ calcium nitrate واحد هاي الواحد mol كم
+
+177
+00:14:43,040 --> 00:14:48,260
+أكسجين فيها، إذًا عدد مولات الأكسجين ستة أمثال عدد
+
+178
+00:14:48,260 --> 00:14:52,580
+مولات الـ Calcium Nitrate حلو كثير، إذا الآن أنا
+
+179
+00:14:52,580 --> 00:14:58,060
+بقدر أحسب عدد مولات الأكسجين ستة في point two five
+
+180
+00:14:58,060 --> 00:15:03,100
+واحد و نص، يبقى عرفنا عدد المولات، بدي عدد الذرات،
+
+181
+00:15:03,100 --> 00:15:06,540
+بدي أضرب في عدد أفوجادرو، فبيطلع عندي one point five
+
+182
+00:15:06,540 --> 00:15:08,900
+في six point eight وفي عشر أقصر تلاتة و عشرين،
+
+183
+00:15:08,900 --> 00:15:12,240
+بيطلع تسعة في عشر أقصر تلاتة و عشرين أكسجين Atoms
+
+184
+00:15:13,710 --> 00:15:17,430
+طيب ممكن أحلها بنفس الطريقة اللي حلتها سابقا بقول
+
+185
+00:15:17,430 --> 00:15:21,350
+number of oxygen atoms هي اللي بديها بجيب المعطى
+
+186
+00:15:21,350 --> 00:15:24,790
+0.25 mol calcium nitrate الآن مهمتي أن أجيب
+
+187
+00:15:24,790 --> 00:15:29,090
+مكافئات بحيث أنه قلاش المقام دائما فأنا ما بديش mol
+
+188
+00:15:29,090 --> 00:15:32,330
+calcium nitrate، mol calcium nitrate تكافئ 6 mol
+
+189
+00:15:32,330 --> 00:15:35,990
+oxygen atoms لأن كل مول من الـ Calcium Nitrate في
+
+190
+00:15:35,990 --> 00:15:39,770
+كم أكسجينة، ستة، ستة مول، هذا مكافئة، أنا ما بديش
+
+191
+00:15:39,770 --> 00:15:42,910
+مول أكسجين أتم، بقول كل مول أكسجين أتم، six point
+
+192
+00:15:42,910 --> 00:15:45,250
+oh two من غير تلاتة في عشر أقصى تلاتة وعشرين
+
+193
+00:15:45,250 --> 00:15:52,470
+أكسجين أتم، بيطلع عندي الجواب مباشرة، طيب،
+
+194
+00:15:52,470 --> 00:15:55,590
+نطلع على كمان مسألة
+
+195
+00:15:58,700 --> 00:16:03,120
+إيش تتوقعوا لو جالي بده مولز نتروجين، اعفوا، عدد
+
+196
+00:16:03,120 --> 00:16:08,160
+ذرات النتروجين، اه، ضعف، ضعف، يعني مضروب الـ point
+
+197
+00:16:08,160 --> 00:16:11,780
+two five في اتنين، لو جالي بده عدد ذرات الكالسيوم،
+
+198
+00:16:11,780 --> 00:16:15,180
+بده أجيب مول كالسيوم، واحد، اه، بالضبط، واحد، يعني
+
+199
+00:16:15,180 --> 00:16:21,370
+point two five تمام؟ طيب خلينا نطلع على المسألة هذه
+
+200
+00:16:21,370 --> 00:16:25,890
+برضه How many oxygen atoms are in 1.5 moles of
+
+201
+00:16:25,890 --> 00:16:30,210
+sodium carbonate؟ هي الـ Sodium Carbonate أنا عندي
+
+202
+00:16:30,210 --> 00:16:35,070
+1.5 مول Sodium Carbonate لكن خليني أقول عدد .. عدد
+
+203
+00:16:35,070 --> 00:16:40,280
+مولات الـ oxygen تلاتة أمثال عدد مولات الصوديوم
+
+204
+00:16:40,280 --> 00:16:44,800
+كربونيت، إذا مولات الأكسجين في الصوديوم كربونيت
+
+205
+00:16:44,800 --> 00:16:49,270
+تلاتة في مولات الصوديوم كربونيت تلاتة أمثاله، إذا
+
+206
+00:16:49,270 --> 00:16:54,570
+تلاتة في واحد و نص أربعة و نص أربعة
+
+207
+00:16:54,570 --> 00:16:58,250
+و 
+
+208
+00:16:58,250 --> 00:17:00,950
+نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص
+
+209
+00:17:00,950 --> 00:17:00,990
+أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة
+
+210
+00:17:00,990 --> 00:17:01,090
+و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص
+
+211
+00:17:01,090 --> 00:17:01,130
+أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة
+
+212
+00:17:01,130 --> 00:17:01,510
+و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص
+
+213
+00:17:01,510 --> 00:17:02,850
+أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة
+
+214
+00:17:02,850 --> 00:17:07,870
+و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص أربعة و نص
+
+215
+00:17:07,870 --> 00:17:11,730
+أربعة
+
+216
+00:17:11,730 --> 00:17:15,930
+و أنا ما بديش more oxygen atoms بحطها تحت more
+
+217
+00:17:15,930 --> 00:17:21,790
+oxygen atoms اه 6.02 في 10 عقل 23 oxygen atom
+
+218
+00:17:21,790 --> 00:17:25,750
+وانتهت المسألة وهذا اسمه كمان مرة dimensional
+
+219
+00:17:25,750 --> 00:17:31,590
+analysis طيب مع بعض لو قال لي how many carbon
+
+220
+00:17:31,590 --> 00:17:35,950
+atoms are in 1.5 mole of sodium carbonate بدي أجيب
+
+221
+00:17:35,950 --> 00:17:43,200
+في الأول إيه الـ mole carbon atoms أكملأه يبقى هي
+
+222
+00:17:43,200 --> 00:17:49,840
+واحد في واحد و نص بتساوي واحد و نص لأن عدد مولات الـ
+
+223
+00:17:49,840 --> 00:17:54,920
+sodium carbonate عدد مولات الـ sodium يساوي عدد مولات
+
+224
+00:17:54,920 --> 00:17:57,440
+الكربون الـ sodium carbonate واحد والكاربو
+
+n واحد
+
+225
+00:17:57,440 --> 00:18:00,520
+عدد مولات الـ sodium carbonate يساوي عدد مولات
+
+226
+00:18:00,520 --> 00:18:03,180
+الكربون إذا بما أن الـ sodium carbonate واحد و نص
+
+227
+00:18:03,180 --> 00:18:08,200
+يبقى الكربون واحد و نص طب بدي كم ذرة number of
+
+228
+00:18:08,200 --> 00:18:14,870
+carbon atoms طبعا واحد و نص في 6.02 في عشرة و نص
+
+229
+00:18:14,870 --> 00:18:18,590
+تلاتة و عشرين انتهت المسألة طب نيجي هنا how many
+
+230
+00:18:18,590 --> 00:18:21,930
+sodium atoms are in واحد و نص mole of sodium
+
+231
+00:18:21,930 --> 00:18:25,590
+carbonate اه بده أجيب المول في الأول يبقى المول
+
+232
+00:18:25,590 --> 00:18:36,050
+sodium atoms بتساوي اتنين في الـ moles of sodium ضعف
+
+233
+00:18:36,050 --> 00:18:40,290
+الـ sodium carbonate يعني بده يساوي اتنين في واحد
+
+234
+00:18:40,290 --> 00:18:48,070
+و نص يعني تلاتة طب الـ atoms number of sodium atoms
+
+235
+00:18:48,070 --> 00:18:55,790
+ساوي تلاتة في six point oh two في عشرة أس تلاتة و
+
+236
+00:18:55,790 --> 00:18:59,390
+عشرين مرتاحين كثير من هذا الكلام مباشر لأنه طيب
+
+237
+00:18:59,390 --> 00:19:05,230
+حلو كثير هذا جزء مهم من مفهوم المول جزء مهم من
+
+238
+00:19:05,230 --> 00:19:12,250
+مفهوم المول الآن خلّينا نتطلع على استكمال مفهوم
+
+239
+00:19:12,250 --> 00:19:19,970
+المول اتكلم عن الـ molar mass الـ molar mass يعني لو
+
+240
+00:19:19,970 --> 00:19:27,850
+أخدت واحد مول من حاجة قد إيش بيزنها قد إيش كتلته يعني
+
+241
+00:19:27,850 --> 00:19:30,250
+مثلا واحد مول من الميه
+
+242
+00:19:33,890 --> 00:19:42,210
+قال الميه كم AMU كم atomic mass unit الميه
+
+243
+00:19:42,210 --> 00:19:47,370
+الهيدروجين واحد واحد اتنين والأكسجين ستاشر تمانتاش
+
+244
+00:19:47,370 --> 00:19:50,390
+من الجدول الدوري من الداجش يعني لو مش عارفين عنصر
+
+245
+00:19:50,390 --> 00:19:53,910
+مش مشكلة إن الجدول الدوري معنا من الجدول الدوري
+
+246
+00:19:53,910 --> 00:20:00,330
+تمام تمانتاش AMU جال بدنا نعرف المول هالجيه التعريف
+
+247
+00:20:00,330 --> 00:20:05,750
+مهم جدا جال والله المول هو عبارة عن الـ formula
+
+248
+00:20:05,750 --> 00:20:10,850
+weight اللي هي هيها بالـ EMU معبر عنها بـ جرامات
+
+249
+00:20:10,850 --> 00:20:18,590
+يعني المول من الميه 18 جرام المول من الميه 18 جرام
+
+250
+00:20:18,590 --> 00:20:22,370
+هي عبارة هي نفس الـ formula ويت لكن مش معبر عنها
+
+251
+00:20:22,370 --> 00:20:27,130
+بالـ AMU معبر عنها بالجرامات وهنا بنقول احنا المول
+
+252
+00:20:27,130 --> 00:20:33,990
+من الـ H مثلا اللي هي H واحدة 6.02×10²³ ذرة
+
+253
+00:20:33,990 --> 00:20:39,910
+هيدروجين صح؟ طب لو أخدنا الـ 6.02×10²³ ذرة هيدروجين
+
+254
+00:20:39,910 --> 00:20:50,040
+قد إيش وزنها؟ 1 جرام طب ال .. ال مول من الـ O خذي
+
+255
+00:20:50,040 --> 00:20:55,420
+بقى 16 AMU أو يعني بدنا نقول هيك المول من ال ..
+
+256
+00:20:55,420 --> 00:21:01,740
+من الـ O عبارة عن 6.02 في 10 عقل 23 عدد أفوجادرو من
+
+257
+00:21:01,740 --> 00:21:04,100
+الـ oxygen atoms طب لو أخدنا عدد أفوجادرو من الـ
+
+258
+00:21:04,100 --> 00:21:08,440
+oxygen atoms دول إيش وزنهم جال 16 جرام؟ طب لو أخدنا
+
+259
+00:21:08,440 --> 00:21:15,190
+الـ O2 المول من الـ O2 كمان المول من الـ O2 عبارة عن
+
+260
+00:21:15,190 --> 00:21:21,590
+6.02 في 10 عقل 23 جزيء O2 عدد أفوجيادر من
+
+261
+00:21:21,590 --> 00:21:27,390
+الجزيئات؟ كويس طب قد إيش عدد .. قد إيش وزن الـ 6.02 في
+
+262
+00:21:27,390 --> 00:21:36,490
+10 عقل 23 مولكيول من الـ O2 ده لـ 32 اه يا ف جماعة
+
+263
+00:21:36,490 --> 00:21:40,160
+ده الكلام صح؟ أنا عندي مول من شغلة بيساوي مول من
+
+264
+00:21:40,160 --> 00:21:42,220
+الشغلة التانية بيساوي مول من الشغلة التالتة المول
+
+265
+00:21:42,220 --> 00:21:46,200
+مول بيضل عدد أفوجادره من الأشياء كويس عدد أفوجادره
+
+266
+00:21:46,200 --> 00:21:52,080
+من الأشياء فلو عندي مثلا Sodium Carbonate لو عندي
+
+267
+00:21:52,080 --> 00:22:00,240
+C6H12O6 لو عندي ميه كويس المول منها عدد أفوجادره
+
+268
+00:22:00,240 --> 00:22:04,500
+عدد أفوجادره متساويين بالنسبة لإيه لعدد الـ species
+
+269
+00:22:04,500 --> 00:22:11,090
+per moleعادة هنا كل واحد 6.02×10²³ لكن الوزنة قال لأ
+
+270
+00:22:11,090 --> 00:22:16,310
+هنا 180 جرام هنا 106 جرام لو حسبنا الـ AMU يعني الـ
+
+271
+00:22:16,310 --> 00:22:20,190
+formula weight هنا 18 جرام يعني الـ 18 جرام هدول
+
+272
+00:22:20,190 --> 00:22:26,350
+فيهم 6.0256 .. الـ 106 جرام فيهم 6.0 .. اه الـ 180
+
+273
+00:22:26,350 --> 00:22:31,230
+فيهم نفس الكلام بالضبط فالـ molar mass هي عبارة عن
+
+274
+00:22:31,230 --> 00:22:35,850
+الـ formula weight معبر عنها بالجرامات
+
+275
+00:22:37,790 --> 00:22:41,670
+وبنعرف هنا إن معنى الكلام كل ما زادت الـ formula
+
+276
+00:22:41,670 --> 00:22:48,730
+weight لمادة مثلا كل ما زاد الـ mass تبعها يعني
+
+277
+00:22:48,730 --> 00:22:56,580
+مثلا الـ carbon اثناش 12 بينما المغنيسيوم 24 فبنعرف
+
+278
+00:22:56,580 --> 00:23:01,120
+أنه اه الـ AMU تبعته فبنعرف إن المغنيسيوم بما إنه
+
+279
+00:23:01,120 --> 00:23:07,440
+24 إذا هو ضعف ضعف الـ mass للـ carbon ضعف الـ mass للـ
+
+280
+00:23:07,440 --> 00:23:12,380
+carbon إيه كل ما زادت الـ AMU كل ما زادت الـ formula
+
+281
+00:23:12,380 --> 00:23:16,720
+الـ weight بتزيد لو ضعفت الـ mass، لو ضعفت الـ AMU لو ضعفت الـ 
+
+282
+00:23:16,720 --> 00:23:23,280
+formula weight بتضعف الـ mass وهكذا. طبعا احنا 
+
+283
+00:23:23,280 --> 00:23:30,980
+مهمتنا أنه نقدر نحول الآن أو في البداية نجيب 
+
+284
+00:23:30,980 --> 00:23:36,040
+العدد المولات من الكتلة المولية من الـ molar mass 
+
+285
+00:23:36,040 --> 00:23:42,860
+أو نجيب العكس يعني الكتلة 
+
+286
+00:23:42,860 --> 00:23:45,780
+من عدد المولات. لازم نقدر نحول بين هذول الحاجتين.
+
+287
+00:23:45,780 --> 00:23:50,000
+وبنتا في الآخر نعمل علاقة. طب كيف نجيب تلت حاجات؟
+
+288
+00:23:50,590 --> 00:23:56,370
+عدد الذرات، عدد المولات، الكتلة. هذا مثلث، هذا هو 
+
+289
+00:23:56,370 --> 00:24:00,590
+المول.
+
+290
+00:24:00,590 --> 00:24:04,390
+ننساك.
+
+291
+00:24:04,390 --> 00:24:08,890
+كل الكلام اللي اخذناه سابقا. الـ mol هي الـ gram هي
+
+292
+00:24:08,890 --> 00:24:15,670
+number of atoms، number كويس؟ بدي ألاحظ أنه الـ gram
+
+293
+00:24:15,670 --> 00:24:20,260
+بتحولش لـ number على طول، بينما الـ gram ممكن يتحول لـ 
+
+294
+00:24:20,260 --> 00:24:26,840
+مول، والمول ممكن يتحول لـ number، بينما الـ number لا 
+
+295
+00:24:26,840 --> 00:24:29,520
+يتحول لـ gram ولا الـ gram يتحول لـ number مباشرة.
+
+296
+00:24:29,520 --> 00:24:32,820
+يعني عشان هيك اذا كان اعطاني gram ما في حالة قدامي
+
+297
+00:24:32,820 --> 00:24:36,220
+الا اني ايش اسوي؟ احوله لمول وبعدين احول المول لـ 
+
+298
+00:24:36,220 --> 00:24:41,280
+number. لو اعطاني number ما في حالة قدامي الا اني
+
+299
+00:24:41,280 --> 00:24:44,680
+احوله لمول واحول المول لـ gram. عشان هيك المول
+
+300
+00:24:44,680 --> 00:24:50,750
+يعتبر حجر زاوية في الحسابات تبعتنا، هو أهم مفهوم 
+
+301
+00:24:50,750 --> 00:24:55,110
+بيستخدم في الحسابات تبعتنا. كمان مرة، gram لـ number
+
+302
+00:24:55,110 --> 00:25:00,030
+مستحيل. number لـ gram مستحيل. لكن بقدر أحول gram لـ 
+
+303
+00:25:00,030 --> 00:25:03,350
+mole ومن mole لـ number. بقدر احول number لـ mole ومن 
+
+304
+00:25:03,350 --> 00:25:09,530
+mole لـ gram. هنشوف هذا الكلام خطوة خطوة يعني لكن 
+
+305
+00:25:09,530 --> 00:25:11,230
+في النهاية هذا اللي بدنا نوصله.
+
+306
+00:25:17,740 --> 00:25:20,220
+فمثلا بيقول لي what's the molar mass of the
+
+307
+00:25:20,220 --> 00:25:24,660
+glucose؟ ليه glucose؟ C6H12O6، بده أحسب الـ formula
+
+308
+00:25:24,660 --> 00:25:27,520
+weight إله، بده أحسب الـ formula weight عشان أجيب
+
+309
+00:25:27,520 --> 00:25:30,320
+الـ molar mass، بده أحسب الـ formula weight الكربون 
+
+310
+00:25:30,320 --> 00:25:35,140
+12 في 6، الهيدروجين 12 في 1، الأكسجين 6 في 16،
+
+311
+00:25:35,140 --> 00:25:38,880
+بيطلع عنده 180 AMU، وإذا الـ molar mass 180 جرام
+
+312
+00:25:40,280 --> 00:25:43,220
+ماشي حسبت الـ formula weight وبعدين حولت قلت بدل
+
+313
+00:25:43,220 --> 00:25:50,300
+amu ايش بده يقول؟ جرام اعطاني الـ molar mass طيب
+
+314
+00:25:50,300 --> 00:25:55,780
+بيقول لي which has more mass a mole of water or a 
+
+315
+00:25:55,780 --> 00:26:00,600
+mole of glucose؟ ايش بده اعمل؟ بيحسب الـ formula weight 
+
+316
+00:26:00,600 --> 00:26:02,980
+هاللي يلو الـ formula weight معبرة عنها بجرام عشان هيك
+
+317
+00:26:02,980 --> 00:26:07,580
+بقول الـ mole هو الـ formula weight expressed in grams.
+
+318
+00:26:08,260 --> 00:26:11,860
+أو molecular weight expressed in gram زي المول
+
+319
+00:26:11,860 --> 00:26:19,520
+فبما أن هذا المول H2O 18 هذا 18 gram، هذا 180 لا
+
+320
+00:26:19,520 --> 00:26:23,920
+والله لجلوكوز عشر أضعاف للمية في الوزن المول منها
+
+321
+00:26:23,920 --> 00:26:27,760
+يعني طيب which contains more molecules a mole of
+
+322
+00:26:27,760 --> 00:26:29,600
+water or a mole of glucose؟
+
+323
+00:26:32,040 --> 00:26:37,380
+أي واحد بيحتوي على عدد جزيئات أكبر؟ جزيئ الـ .. مول
+
+324
+00:26:37,380 --> 00:26:41,040
+من الميه ولا مول من الـ Glucose؟ هو نفس العدد ..
+
+325
+00:26:41,040 --> 00:26:45,780
+طبعا نفس العدد لأنه كل مول بيحتوي على 6.02 في 10 
+
+326
+00:26:45,780 --> 00:26:50,600
+أس 23 هذا كلام صحيح. طيب إذا نفس العدد لكن 
+
+327
+00:26:50,600 --> 00:26:54,580
+الكتلة زي ما ذكرناها الكتلة طبعا بتختلف.
+
+328
+00:26:54,580 --> 00:26:58,440
+Interconverting masses and moles. بدنا نحول من واحد 
+
+329
+00:26:58,440 --> 00:27:03,940
+لو واحد بنقول القانون المستخدم يعني أنه والله عدد 
+
+330
+00:27:03,940 --> 00:27:07,480
+المولات من أي مادة هو عبارة عن الكتلة اللي موجودة
+
+331
+00:27:07,480 --> 00:27:11,710
+عندي من المادة على الـ formula weight على الـ formula
+
+332
+00:27:11,710 --> 00:27:16,090
+weight. تمام. كمان مرة ايش عدد المولات؟ بتعرف جداش
+
+333
+00:27:16,090 --> 00:27:20,850
+عندي عدد مولات من أي مادة؟ كتلة المادة على الـ 
+
+334
+00:27:20,850 --> 00:27:25,210
+formula weight واحنا بنعرف أنه الـ mall نتذكر أنه 
+
+335
+00:27:25,210 --> 00:27:29,570
+هو الوحدة العالمية الدولية المقبولة للتعبير عن 
+
+336
+00:27:29,570 --> 00:27:34,350
+كمية المادة. الـ mall زي ما إن الوحدة العالمية
+
+337
+00:27:34,350 --> 00:27:39,750
+المقبولة للتعبير عن الكتلة الـ kilogram والطول الـ 
+
+338
+00:27:39,750 --> 00:27:44,940
+meter. طب كمية المادة؟ جال الـ mol. الـ SI unit هي الـ mol.
+
+339
+00:27:44,940 --> 00:27:49,660
+كويس؟ فسهل جدا أن أجيب عدد المولات. طب لو بده أجيب 
+
+340
+00:27:49,660 --> 00:27:54,740
+الكتلة milligram ايش بده يعمل؟ هي بدنا نضرب بس هي 
+
+341
+00:27:54,740 --> 00:27:59,940
+شغلة بسيطة كتير وبتعرفوا يعني هذا الشي اللي قدامي
+
+342
+00:27:59,940 --> 00:28:03,000
+حيحل لنا معظم المسائل اللي في الدنيا يعني حيحل معظم
+
+343
+00:28:03,000 --> 00:28:06,680
+المسائل بمساعدة يعني بعض المفاهيم البسيطة اللي 
+
+344
+00:28:06,680 --> 00:28:10,520
+حيقولها لكم. لذا بقدر أجيب عدد المولات وبقدر أجيب الـ 
+
+345
+00:28:10,520 --> 00:28:14,460
+mass of substance بسهولة جدا ما بدهاش أي مجهود.
+
+346
+00:28:15,980 --> 00:28:18,860
+خليني أطلع على في البداية نجيب الـ moles من الـ 
+
+347
+00:28:18,860 --> 00:28:21,780
+mass بيقول calculate the number of moles of
+
+348
+00:28:21,780 --> 00:28:30,280
+glucose in 5.380 grams of glucose. فانا عندي كتلة
+
+349
+00:28:30,280 --> 00:28:35,100
+معينة من الـ glucose أكمل فيها فأقول والله الـ moles
+
+350
+00:28:35,100 --> 00:28:39,280
+يساوي الكتلة على الـ formulas الـ moles يساوي الكتلة
+
+351
+00:28:39,280 --> 00:28:45,070
+على الـ formulas. إذا 5.380 على 180 طبعا هو بيعطيك 
+
+352
+00:28:45,070 --> 00:28:47,070
+ايش الـ formula weight؟ ممكن يعني اذا بدك تروح على
+
+353
+00:28:47,070 --> 00:28:53,330
+الجدول الدوري O6 يعني 6 في 16، 12 في 1، 6 في 12 طبعا 
+
+354
+00:28:53,330 --> 00:29:00,910
+180 سهل كتير. طيب how many C6H12O6 molecules are
+
+355
+00:29:00,910 --> 00:29:05,570
+there؟ أنا طالع عندي هذا عدد مولات الـ .. الـ C6H12O6
+
+356
+00:29:05,570 --> 00:29:10,890
+طب كم جزء C6H12O6؟ عدد المولات في Avogadro's number 
+
+357
+00:29:11,910 --> 00:29:16,130
+عدد المولات اللي طلع معايا في Avogadro's number 6
+
+358
+00:29:16,130 --> 00:29:22,710
+يعني هي 0.02989 في 6.02 في 10 أس 23 جزء من السكر
+
+359
+00:29:22,710 --> 00:29:28,530
+طيب how many moles of sodium bicarbonate هيسميها 
+
+360
+00:29:28,530 --> 00:29:34,320
+sodium باي كربونات HCO3 نقول نا هذه كربونات من الدورة
+
+361
+00:29:34,320 --> 00:29:37,800
+التالتة من الدورة التانية الـ representative
+
+362
+00:29:37,800 --> 00:29:42,760
+element بيحتوي على تلاتة oxygens أو الـ 
+
+363
+00:29:42,760 --> 00:29:45,980
+representative compound بيحتوي على تلاتة oxygens
+
+364
+00:29:45,980 --> 00:29:50,270
+يعني هي 8 فهي كربونات. وقلنا اذا كان التحق فيها
+
+365
+00:29:50,270 --> 00:29:55,490
+H تسمى hydrogen carbonate أو باي كربونيت فهذا
+
+366
+00:29:55,490 --> 00:30:02,250
+الصوديوم باي كربونيت. فبقول أكمل موجود في 5080 جرام
+
+367
+00:30:02,250 --> 00:30:07,390
+من الصوديوم كربونيت. تصحيح، صحيح الـ هيها الـ moles of
+
+368
+00:30:07,390 --> 00:30:10,230
+substance يعني الـ moles of sodium بايكربونيت
+
+369
+00:30:10,230 --> 00:30:13,090
+بتساوي كتلة الـ بايكربونيت خمس مائة وثمانية جرام
+
+370
+00:30:13,090 --> 00:30:16,830
+على الـ formula weight. لا الـ بايكربونيت 84
+
+371
+00:30:16,830 --> 00:30:20,190
+جرام. كيف عرفنا أنها 84؟ 3 في 16
+
+372
+00:30:20,190 --> 00:30:23,430
+واحد في 12، واحد في 1، واحد في 1، واحد في 23
+
+373
+00:30:23,430 --> 00:30:28,110
+واحد في 3، واحد. الـ formula weight سهل أنه نجيبها.
+
+374
+00:30:30,310 --> 00:30:36,330
+أنا جاي لك هان ايش كمان؟ طلع عندي 6.05 مول من الـ
+
+375
+00:30:36,330 --> 00:30:40,730
+Sodium Bicarbonate هي نفسها بقول ليه؟ بحكيلك أنا
+
+376
+00:30:40,730 --> 00:30:44,250
+بقول لك، هو كمان 6.05 مول من الـ Sodium Atoms لأنه
+
+377
+00:30:44,250 --> 00:30:49,270
+فيه كل مول في واحد، كمان هي نفسها 6.05 مول من الـ 
+
+378
+00:30:49,270 --> 00:30:54,450
+each atoms لأنه برضه واحد لواحد، 6.05 من الـ carbon 
+
+379
+00:30:54,450 --> 00:31:00,570
+atoms، 3 في 6.05 من الـ oxygen atoms ولو بدنا نطلع 
+
+380
+00:31:00,570 --> 00:31:05,790
+العدد ذرات كل واحد فيهم نضرب كل رقم من هذول في 
+
+381
+00:31:05,790 --> 00:31:12,630
+عدد Avogadro. ماشي يا جماعة؟ طيب عكس هذا الكلام بدنا
+
+382
+00:31:12,630 --> 00:31:17,180
+نجيب الـ mass من الـ moles حلو كتير فبيقول calculate 
+
+383
+00:31:17,180 --> 00:31:20,960
+the mass in grams of 0.433 moles of calcium
+
+384
+00:31:20,960 --> 00:31:24,220
+nitrate؟ فقالوا كتير الـ formula weight calcium nitrate
+
+385
+00:31:24,220 --> 00:31:29,200
+164.1 حسبناها 6 في 16، 2 
+
+386
+00:31:29,200 --> 00:31:35,660
+في 14، واحد الـ calcium 40
+
+387
+00:31:35,660 --> 00:31:39,640
+calcium 40 فبتطلع 164.1 من 
+
+388
+00:31:39,640 --> 00:31:45,530
+10 مثلا يعني. بقول الـ mass ها الـ mass تساوي الـ 
+
+389
+00:31:45,530 --> 00:31:49,190
+moles مضروبة في الـ formula لأن الـ moles تساوي الـ 
+
+390
+00:31:49,190 --> 00:31:53,750
+mass على الـ formula فبدنا الـ mass طلبنا، حضرنا 
+
+391
+00:31:53,750 --> 00:31:57,030
+القانون يعني فانا عندي الـ moles 0.43
+
+392
+00:31:57,030 --> 00:32:00,570
+3 moles في 164.1 و71.1
+
+393
+00:32:00,570 --> 00:32:05,000
+من 10 gram يعني وزن أو كتلة الـ Calcium Nitrate 
+
+394
+00:32:05,000 --> 00:32:12,980
+71.1 جرام هذه موجودة فيه 0.433 مول. طب مثلا ثاني
+
+395
+00:32:12,980 --> 00:32:17,640
+بيقول what is the mass in grams of a أول حاجة 36 
+
+396
+00:32:17,640 --> 00:32:23,320
+مول of Sodium Bicarbonate عندي عدد 36 مول، نضرب في
+
+397
+00:32:23,320 --> 00:32:27,010
+الـ formula weight 84 بتطلع عندي 5
+
+398
+00:32:27,010 --> 00:32:30,830
+23 جرام. طب بيقول لي بـ 3 في 10
+
+399
+00:32:30,830 --> 00:32:36,310
+أس سالب 5 مول of sulfuric acid نفس الكلام 
+
+400
+00:32:36,310 --> 00:32:39,090
+3 في 10 أس سالب 5 مول مضروبة في الفرن
+
+401
+00:32:39,090 --> 00:32:44,090
+بيطلع عندي جرامات الـ sulfuric acid ماشي يا جماعة؟
+
+402
+00:32:44,090 --> 00:32:46,090
+طيب
+
+403
+00:32:47,630 --> 00:32:55,710
+interconverting masses to number of particles بس 
+
+404
+00:32:55,710 --> 00:32:59,550
+بدنا نتذكر احنا المثلث اللي شفناه ايش كان بيقول؟
+
+405
+00:33:00,620 --> 00:33:03,720
+احنا في الكيمياء بنقول عن حال لإن احنا بنفهمش في 
+
+406
+00:33:03,720 --> 00:33:07,200
+الجرامات احنا بنفهم في المولات عشان هيك وين ما 
+
+407
+00:33:07,200 --> 00:33:11,480
+يجي الجرام الصح أني أحوله لمول من جرام لعدد 
+
+408
+00:33:11,480 --> 00:33:16,380
+بعرفش لأن المواد بتختلف ومن عدد لجرام بعرفش
+
+409
+00:33:16,380 --> 00:33:22,600
+لازم العملة الوسيطة للتداول هي المول فخلينا نشوف 
+
+410
+00:33:22,600 --> 00:33:28,020
+المسائل التالية. بيقول لي how many copper atoms are
+
+411
+00:33:28,020 --> 00:33:34,400
+there in 3 grams of copper؟ يعني عندي 3 جرام
+
+412
+00:33:34,400 --> 00:33:39,790
+من الكبر كويس؟ بدنا نعرف كم ذرة كبر فيه؟ بكون
+
+413
+00:33:39,790 --> 00:33:42,930
+لازم احوله لمول بدي اقسم على الـ formula اه مول 
+
+414
+00:33:42,930 --> 00:33:47,850
+كبر بيساوي المياس للكبر على الـ formula 3 على 63.5
+
+415
+00:33:47,850 --> 00:33:52,370
+بيطلع 0.047 الان خلصت المسألة بدي عدد ذرات
+
+416
+00:33:52,370 --> 00:33:57,050
+الكبر مولات الكبر في عدد Avogadro مولات الكبر في 
+
+417
+00:33:57,050 --> 00:34:04,400
+عدد Avogadro طيب اه ..نشوف ايش في عندنا كمان how
+
+418
+00:34:04,400 --> 00:34:09,000
+many glucose molecules are in 25.23 grams of 
+
+419
+00:34:09,000 --> 00:34:14,380
+C6H12O6 وبقاك اتحليها مباشرة على طول جولي بده اجيب 
+
+420
+00:34:14,380 --> 00:34:18,740
+المول مادام قالت جرام بدنا نجيب المول المول 5.23 
+
+421
+00:34:18,740 --> 00:34:25,800
+جرام على 180 جيبنا المول الآن آه قال لي لحظة شوية
+
+422
+00:34:25,800 --> 00:34:30,450
+how many glucose molecules حلو عدد الـ .. اللي هي
+
+423
+00:34:30,450 --> 00:34:34,030
+إيش بنسميها؟ عدد المولات في عدد أفوجادرو وبيعطينا
+
+424
+00:34:34,030 --> 00:34:38,930
+عدد جزيئات الجلوكوز لكن طالب مني كمان how many
+
+425
+00:34:38,930 --> 00:34:43,570
+oxygen atoms are in this sample الـ oxygen atoms
+
+426
+00:34:43,570 --> 00:34:49,810
+صحيح بدنا نتذكر أن الـ oxygen ستة أمثال للجلوكوز،
+
+427
+00:34:49,810 --> 00:34:59,620
+لجلوكوز واحدة وهذا هو عدد 
+
+428
+00:34:59,620 --> 00:35:12,000
+مولات الجلوكوز جداش نمبر من 0.0291
+
+429
+00:35:13,740 --> 00:35:19,680
+مولات الأكسجين ستة في هذا الرقم هي ستة في 0.
+
+430
+00:35:19,680 --> 00:35:23,380
+291 هذا عدد مولات الأكسجين فعدد أفوجادرو
+
+431
+00:35:23,380 --> 00:35:26,980
+بيعطينا عدد ذرات الأكسجين وهذا عدد ذرات الأكسجين
+
+432
+00:35:26,980 --> 00:35:32,840
+يساوي عدد ذرات الكربون وعدد ذرات الهيدروجين اتناشت
+
+433
+00:35:32,840 --> 00:35:35,980
+مش ستة في هذا الرقم فعدد أفوجادرو
+
+434
+00:35:38,960 --> 00:35:43,740
+نطلع على هذا السؤال بسرعة How many nitric acid
+
+435
+00:35:43,740 --> 00:35:48,360
+molecules are in 4.2 grams of nitric acid؟
+
+436
+00:35:48,360 --> 00:35:52,820
+الفورمولا ويت معناه 63 أنا عندي الـ mass للـ nitric
+
+437
+00:35:52,820 --> 00:35:56,400
+acid وعندي الـ formula weight الـ mass على الـ
+
+438
+00:35:56,400 --> 00:35:59,820
+formula weight بتعطيني عدد المولات مدام عرفت عدد
+
+439
+00:35:59,820 --> 00:36:02,480
+المولات how many nitric acid molecules بتضرب على
+
+440
+00:36:02,480 --> 00:36:03,880
+طول في عدد أفوجادرو
+
+441
+00:36:09,100 --> 00:36:14,100
+هي عدد مولات النيتريك أسيد، طيب كم جزيء نيتريك أسيد
+
+442
+00:36:14,100 --> 00:36:17,840
+بتضرب فيه عدد أفوجادرو؟ هو بيطلع عند عدد الجزيئات
+
+443
+00:36:17,840 --> 00:36:24,290
+مباشرة طالب مني how many oxygen atoms are in this
+
+444
+00:36:24,290 --> 00:36:28,070
+sample فبده أجيب الـ moles من الـ oxygen atoms الـ
+
+445
+00:36:28,070 --> 00:36:32,490
+moles من الـ oxygen atoms جداش تلاتة أمثال الـ nitric
+
+446
+00:36:32,490 --> 00:36:38,470
+acid إذا تلاتة في 0.066 تلاتة في 0.
+
+447
+00:36:38,470 --> 00:36:42,610
+0667 بضرب في عدد أفوجادرو بتعطيني
+
+448
+00:36:42,610 --> 00:36:47,110
+عدد ذرات الـ Oxygen Atoms أما الـ Nitrogen والـ
+
+449
+00:36:47,110 --> 00:36:50,850
+Hydrogen فنفس العدد اللي جبناه نفس عدد جزيئات الـ
+
+450
+00:36:50,850 --> 00:36:58,850
+Nitric Acid ماشي يا جماعة طيب كلنا 
+
+451
+00:36:58,850 --> 00:37:01,150
+نتذكر مع بعض أن هذا المثلث
+
+452
+00:37:04,710 --> 00:37:10,250
+هنا المول وهنا الـ gram وهنا الـ number وهنا بتحطولي 
+
+453
+00:37:10,250 --> 00:37:15,290
+غلط ما بنفعش هذا بيروح هيك هيها سهم وهذا ممكن يتحول
+
+454
+00:37:15,290 --> 00:37:18,690
+وهذا ممكن يتحول عشان هيك أعطانا gram بدنا نحوله
+
+455
+00:37:18,690 --> 00:37:25,510
+لمول أعطانا number بدنا نحوله لمول ساعتها
+
+456
+00:37:25,510 --> 00:37:28,050
+لو حولنا الـ number لمول بحوله لـ gram ساعتها لو 
+
+457
+00:37:28,050 --> 00:37:31,030
+حولنا الـ gram ��مول بحوله لـ number لكن ما بنفعش أحول
+
+458
+00:37:31,030 --> 00:37:35,250
+من gram لـ number مباشرة نتذكر وشغلنا كله في
+
+459
+00:37:35,250 --> 00:37:42,120
+المحاضرة هذه وآخر المحاضرة الماضية هذا المثلث كيف
+
+460
+00:37:42,120 --> 00:37:47,100
+نحول من مول لجرام من جرام لمول من من جرام لعدد
+
+461
+00:37:47,100 --> 00:37:50,960
+ذرات طبعا طريقة غير مباشرة من عدد ذرات لجرامات من
+
+462
+00:37:50,960 --> 00:37:56,480
+عدد ذرات لمولات هذا كل شغلنا كان الآن بدأ نتكلم عن
+
+463
+00:37:56,480 --> 00:38:01,900
+الـ empirical formula وكمان يعني الـ 
+
+464
+00:38:05,200 --> 00:38:08,740
+الـ Molecular Formula يعني نفس الـ Empirical قلنا
+
+465
+00:38:08,740 --> 00:38:11,880
+في الحصة السابقة أن الـ Empirical Formula هي
+
+466
+00:38:11,880 --> 00:38:19,740
+الفورمولة لأبسط عدد 
+
+467
+00:38:19,740 --> 00:38:27,760
+ذرات integer number of atoms يعني مثلا الـ H2O2
+
+468
+00:38:27,760 --> 00:38:36,670
+هذا هيدروجين بيروكسايد ليه؟ لأن هذا الـ O2 اسمه
+
+469
+00:38:36,670 --> 00:38:40,370
+peroxide في التسمية اللي درسناها وهد هيدروجين
+
+470
+00:38:40,370 --> 00:38:45,370
+فبنقول له hydrogen peroxide بنقول لهش dihydrogen
+
+471
+00:38:45,370 --> 00:38:49,250
+لأنه الهيدروجين أخذنا إنه لأ لأنه معروف إنه واحد
+
+472
+00:38:49,250 --> 00:38:53,430
+فبنكتبش di يعني فهو hydrogen peroxide هد مولكولار
+
+473
+00:38:53,430 --> 00:38:56,410
+form يعني مولكول الهيدروجين peroxide هيك طب الـ
+
+474
+00:38:56,410 --> 00:38:59,970
+empirical form كان الـ H أو أبسط coefficients لما
+
+475
+00:38:59,970 --> 00:39:03,290
+تكون واحد واحد بنكتبش الواحد والواحد ماشي يا جماعة
+
+476
+00:39:03,900 --> 00:39:09,520
+نفس الكلام هنا هاي السكر C6H12O6 بلاقي إنه ممكن
+
+477
+00:39:09,520 --> 00:39:16,640
+أقسم على 6 فتصبح CH2O هذه اسمها empirical formula
+
+478
+00:39:16,640 --> 00:39:21,340
+صيغة أولية طبعا
+
+479
+00:39:21,340 --> 00:39:27,480
+الصيغة الأولية خليني أقول مهمة في الحقيقة لأن في 
+
+480
+00:39:27,480 --> 00:39:34,420
+عندي طرق بتمكنني من أني أحسبها وأنا يعني باستخدام
+
+481
+00:39:34,420 --> 00:39:38,640
+يعني معلومات أخرى بقدر أوصل منها للـ molecular
+
+482
+00:39:38,640 --> 00:39:42,760
+formula ففي عندي طرق بتمكنني أحسب الصيغة الأولية
+
+483
+00:39:42,760 --> 00:39:46,040
+حلو كتير وفي عندي معلومات إضافية بتكون موجودة عندي
+
+484
+00:39:46,040 --> 00:39:52,020
+بتمكنني أن أنتقل من الـ Empirical Formula للـ
+
+485
+00:39:52,020 --> 00:39:55,520
+Molecular Formula وهذا شيء مهم جدا بالنسبة لي في
+
+486
+00:39:55,520 --> 00:40:00,960
+الكيميا كمان حاجة الـ Empirical Formula هي عبارة
+
+487
+00:40:00,960 --> 00:40:03,800
+عن الـ Formula اللي أنا بستخدمها للتعبير عن كل الـ
+
+488
+00:40:03,800 --> 00:40:07,240
+Ionic Compounds الـ Ionic Compounds ما فيش عندي حد
+
+489
+00:40:07,240 --> 00:40:13,420
+يكتب Ionic Compound مثلا زي صوديوم بيكربونات والله
+
+490
+00:40:13,420 --> 00:40:19,730
+نكتبها صوديوم اثنين H اثنين كربونيت مثلا اثنين لا
+
+491
+00:40:19,730 --> 00:40:24,130
+يوجد حد يكتبها مثلًا .. ممنوع ولا Na3H .. لازم 
+
+492
+00:40:24,130 --> 00:40:31,910
+تكون عند الأرقام هنا أبسط أرقام ممكنة فهيهاتلاتة 
+
+493
+00:40:31,910 --> 00:40:35,250
+لواحد لواحد لواحد ما فيش أبسط من هيك ما بنفعش أضرب
+
+494
+00:40:35,250 --> 00:40:37,730
+هذا في اثنين وهذا في اثنين وهذا في اثنين وهذا
+
+495
+00:40:37,730 --> 00:40:41,250
+في اثنين ما بنفعش أو في تلاتة وتلاتة ما بنفعش فدائما
+
+496
+00:40:41,250 --> 00:40:48,270
+الـ molecular formula للجزيئات الـ molecules بينما
+
+497
+00:40:48,270 --> 00:40:53,210
+الـ empirical formula هي عبارة عن الـ formula
+
+498
+00:40:53,210 --> 00:40:56,790
+الحقيقية لمين؟ للـ ionic compounds لأن الـ ionic
+
+499
+00:40:56,790 --> 00:41:03,020
+compounds لا تتواجد على شكل جزيئات بمعنى آخر ما فيش
+
+500
+00:41:03,020 --> 00:41:10,420
+ذرّة ما فيش أيون موجب يتحد مع أيون سالب بعينه، لأ
+
+501
+00:41:10,420 --> 00:41:14,360
+كل أيون موجب هذا عبارة ��ن شحنة موجبة، في حواليه
+
+502
+00:41:14,360 --> 00:41:19,720
+شحنات سالبة بيتحد معهم كلهم اللي حواليه، بس مع كل
+
+503
+00:41:19,720 --> 00:41:24,390
+واحد شوية تمام بياخد حاجته من الشحنة السالبة مثلا
+
+504
+00:41:24,390 --> 00:41:28,750
+لكن في النهاية الـ formula لكل المركب اللي موجود زي
+
+505
+00:41:28,750 --> 00:41:34,410
+الـ NaCl هو عبارة عن NaCl المركب ككل متعادل الصيغة
+
+506
+00:41:34,410 --> 00:41:41,130
+له NaCl لكن ما فيش ذرة أو أيون Na plus يرتبط مع أيون
+
+507
+00:41:41,130 --> 00:41:50,180
+Cl سالب بحد ذاته لأ طيب احنا يعني هنحاول إن نطلع
+
+508
+00:41:50,180 --> 00:41:53,820
+يعني مثلا Sodium chloride كاتب الـ NaCl فاش نكتبوا
+
+509
+00:41:53,820 --> 00:41:59,460
+Na2Cl2 أو Na3Cl3 أو Na4Cl4 ممنوعة المركبات
+
+510
+00:41:59,460 --> 00:42:03,160
+الايونية دائما إيش بتاخد؟ الصيغة الأولية فقط لأنها
+
+511
+00:42:03,160 --> 00:42:10,480
+مش جزيئات طيب
+
+512
+00:42:10,480 --> 00:42:17,460
+كيف بدي أوجد الـ empirical formula كيف بدي أوجد الـ 
+
+513
+00:42:17,460 --> 00:42:21,500
+Empirical Formula بدي أجي معكم على القوانين وبعدين
+
+514
+00:42:21,500 --> 00:42:25,980
+بدنا نفصل في أمثلة نفهمنا كيف بنستخدم هذه
+
+515
+00:42:25,980 --> 00:42:28,240
+القوانين
+
+516
+00:42:29,100 --> 00:42:32,200
+في أحيان كثيرة القانون الأول أو الحاجة اللي بدأ
+
+517
+00:42:32,200 --> 00:42:36,520
+أخذ بالي منها في البداية في أحيان كثيرة بيعطيني الـ
+
+518
+00:42:36,520 --> 00:42:40,380
+percentage لكل عنصر من العناصر المكونة للمادة بقدر
+
+519
+00:42:40,380 --> 00:42:44,440
+أحصل عليه في الحقيقة الـ percentage فعلشان أشتغل
+
+520
+00:42:44,440 --> 00:42:49,660
+بشكل يعني حلو وسلس خليني دائما ما دام يعطاني الـ
+
+521
+00:42:49,660 --> 00:42:55,050
+percentage أفترض إنه كتلة العينة 100 فلو جالي مثلا
+
+522
+00:42:55,050 --> 00:43:00,810
+عندك 12% أكسجين يعني 12 جرام أكسجين، معايا؟ لأنه
+
+523
+00:43:00,810 --> 00:43:04,250
+بتفترض أن كتلة العينة كلها جداش؟ 100، جالي 12%
+
+524
+00:43:04,250 --> 00:43:10,570
+أكسجين، 70% كربون، مثلا 70 جرام كربون، الباقي
+
+525
+00:43:10,570 --> 00:43:14,650
+هيدروجين، بتقول آه والله آه هدول هيدروجين، آه
+
+526
+00:43:14,650 --> 00:43:19,530
+بالجرامات يعني بدي أضع دعم المجموع 100 جرام بدي
+
+527
+00:43:19,530 --> 00:43:23,030
+أفترض إذا كان أعطاني الـ percentage إنه كمية العينة
+
+528
+00:43:23,030 --> 00:43:26,650
+أو مش كمية كتلة العينة اللي عندي هي عبارة عن 100
+
+529
+00:43:26,650 --> 00:43:29,750
+جرام هذا بسهل عليها الشغل كتير عشانك في الامتحان
+
+530
+00:43:29,750 --> 00:43:34,070
+ما تقولوش يالله يا أستاذ وين كتلة العينة؟ كتير هذا
+
+531
+00:43:34,070 --> 00:43:37,810
+الكلام بنواجهه خاصة في الامتحانات بأنه بنحطه أول
+
+532
+00:43:37,810 --> 00:43:39,770
+rule يعني عندنا
+
+533
+00:43:42,470 --> 00:43:47,290
+ما دام عندنا جرامات واحنا كـ chemists ما بنفهمش كتير
+
+534
+00:43:47,290 --> 00:43:51,730
+في الجرامات بتفيدناش الجرامات فلازم نحولها لإيه؟
+
+535
+00:43:51,730 --> 00:44:01,590
+لمولات حولناها لمولات مثلا C H O N حولها لمولات
+
+536
+00:44:01,590 --> 00:44:10,290
+هذه X وهذه Y وهذه Z وهذه مثلا B حولناها لمولات عدد
+
+537
+00:44:10,290 --> 00:44:14,500
+المولات بحطها على هيئة Subscripts عدد المولات أنا
+
+538
+00:44:14,500 --> 00:44:17,460
+عندي المرتب بيقول اللي بيحتوي على C وH وO وN و
+
+539
+00:44:17,460 --> 00:44:21,220
+أعطاني الـ percentage لهذه و لهذه و لهذه و لهذه
+
+540
+00:44:21,220 --> 00:44:23,960
+اعتبرتي الـ percentage عبارة عن إيه؟ عن جرامات
+
+541
+00:44:23,960 --> 00:44:27,980
+حولت على الـ formula وإيه؟ طلعت لي عدد المولات X من
+
+542
+00:44:27,980 --> 00:44:34,420
+C وY من H وZ من O وB من N الخطوة التالتة بدي 
+
+543
+00:44:34,420 --> 00:44:42,690
+أشوف أيش بيجسموا هدول أطلع على أصغر قيمة فيهم أصغر
+
+544
+00:44:42,690 --> 00:44:45,750
+قيمة فيهم أصغر قيمة فيهم مش عامل مشترك لسه ��صغر
+
+545
+00:44:45,750 --> 00:44:52,190
+قيمة فيهم وأجسم عليها كويس بعد هيك ممكن أطلع عندي
+
+546
+00:44:52,190 --> 00:44:58,250
+هالكثور ممنوع بعد ما أجسم على أصغر قيمة ممكن أطلع
+
+547
+00:44:58,250 --> 00:45:01,970
+عندي كثور ممنوع بدي أحاول أضرب في factor اللي يخلي
+
+548
+00:45:01,970 --> 00:45:06,170
+ما فيش عندي أي كسور ساعتها بكون وصلت للإيه؟ للـ
+
+549
+00:45:06,170 --> 00:45:10,560
+empirical formula كمان مرة أول شغلة بيعطيني الـ
+
+550
+00:45:10,560 --> 00:45:14,040
+percentages بدك تقول الـ percentage هذه هي عبارة عن
+
+551
+00:45:14,040 --> 00:45:19,840
+أوزان لأن كتلة المادة كلها 100 جرام من عندي طيب
+
+552
+00:45:19,840 --> 00:45:24,160
+الحاجة التانية بدنا نحول الـ جرامات هذه لمولات كيف
+
+553
+00:45:24,160 --> 00:45:27,220
+بحولها لمولات؟ بقسم على الـ atomic weight لكل
+
+554
+00:45:27,220 --> 00:45:31,200
+واحدة لكل نوع من أنواع الذرات حولت لمولات حصلتها
+
+555
+00:45:31,200 --> 00:45:34,740
+المولات بكتب عليها subscript subscript يعني رقم
+
+556
+00:45:34,740 --> 00:45:39,060
+لتحت شوية كويس؟ حولت .. صار في اندهاش عادل مولات
+
+557
+00:45:39,060 --> 00:45:44,120
+.. بدي أشوف إيش أصغر قيمة بدي أجسم عليها لو حصلت
+
+558
+00:45:44,120 --> 00:45:48,700
+على عدد صحيح حلو خلاص انتهيت لكن لو حصلت على مثلا
+
+559
+00:45:48,700 --> 00:45:53,240
+واحد وثلاثة .. تلت مثلا بدي أضرب في تلاتة لو حصلت 
+
+560
+00:45:53,240 --> 00:45:56,120
+على نص في واحدة منهم بدي أضرب في اثنين لو حصلت على 
+
+561
+00:45:56,120 --> 00:45:59,740
+خمسة على اتنين بدي اضرب في .. بدي اضرب في مثلا
+
+562
+00:45:59,740 --> 00:46:05,090
+اتنين اللي هو المقام يعني بدي احاول اشوف ايش ال
+
+563
+00:46:05,090 --> 00:46:08,750
+factor اللي ممكن اضرب فيه بحيث انه ما احصلش على اي
+
+564
+00:46:08,750 --> 00:46:12,470
+كسور
+
+565
+00:46:12,470 --> 00:46:17,510
+راحين نلاحظ اذا عملنا هيك انه القيم اللي عندي ها
+
+566
+00:46:17,510 --> 00:46:20,430
+قيم أولية يعني مش ممكن اجسمها على اش اقل منها
+
+567
+00:46:20,430 --> 00:46:27,660
+واحصل على integers حالجيها كل قيم ايه اولية طيب،
+
+568
+00:46:27,660 --> 00:46:30,680
+ناجي نتطلق؟ فبلا فيه أبسط من هيك يا بنات وهذه على
+
+569
+00:46:30,680 --> 00:46:33,820
+فكرة المحاضرة هذه والماضية بيجي منها أسئلة كتير
+
+570
+00:46:33,820 --> 00:46:38,660
+في الامتحان فبدنا ننتبه يعني هذه شغلة ال empirical
+
+571
+00:46:38,660 --> 00:46:42,660
+formula دائما بنحب نجيبها في الامتحانات لأنه جميلة
+
+572
+00:46:42,660 --> 00:46:46,360
+و بتعبر عن فهم الطالب إلى حد ما mercury and
+
+573
+00:46:46,360 --> 00:46:50,940
+chlorine combine to form a compound هي على طول
+
+574
+00:46:50,940 --> 00:46:55,750
+بكتب ال mercury وهي الكلورين عشان اعرف .. بدي احط
+
+575
+00:46:55,750 --> 00:46:59,750
+تحتهم بعد شوية حاجات فبيقوللي ايه؟ to form a
+
+576
+00:46:59,750 --> 00:47:07,910
+compound that is 73.9% mercury is an 73.9 gram
+
+577
+00:47:07,910 --> 00:47:16,210
+mercury والكلورين جالت 26.1 gram كلورين بيقوللي
+
+578
+00:47:16,210 --> 00:47:20,310
+ايش هي ال empirical formula ده المركب هذا ايش هي
+
+579
+00:47:20,310 --> 00:47:23,930
+..أول شغل بعملها باجي بقول والله ال moles of
+
+580
+00:47:23,930 --> 00:47:27,190
+mercury اللي جرامات على ال atomic weight بطلع
+
+581
+00:47:27,190 --> 00:47:30,790
+point three six eight هي point three six eight
+
+582
+00:47:30,790 --> 00:47:36,710
+حطيتها وين ال subscript ماشي طب ال chlorine جال
+
+583
+00:47:36,710 --> 00:47:40,810
+والله كتلته twenty six point one على thirty five
+
+584
+00:47:40,810 --> 00:47:44,530
+point three اللي هي ال atomic weight له point
+
+585
+00:47:44,530 --> 00:47:55,150
+seven three five بنجسم على هذه الصيغة HG1CL2
+
+586
+00:47:55,150 --> 00:48:00,330
+يبقى هذه هي الصيغة الأولية HG1CL2
+
+587
+00:48:04,160 --> 00:48:08,280
+كمان مرة جسمت على الصغيرة يعني هذه على point three
+
+588
+00:48:08,280 --> 00:48:12,520
+six eight وهذه على point three six eight ممكن تجي
+
+589
+00:48:12,520 --> 00:48:16,300
+كانت اتنين و واحد من مية نحملها واحد من مية بس مش
+
+590
+00:48:16,300 --> 00:48:19,180
+مثلا اتنين و ستة من عشر اللي اللي الله بده احملها
+
+591
+00:48:19,180 --> 00:48:24,200
+لأ جيس يعني لو كانت جزء بسيط الا يكون في عندنا خلل
+
+592
+00:48:24,200 --> 00:48:28,520
+في الحسابات في بعض الأحيان تسم على point seven
+
+593
+00:48:28,520 --> 00:48:33,400
+seven three five لأ مش على الأعلى مش على الأعلى
+
+594
+00:48:33,400 --> 00:48:38,240
+قولت على الأقل على ال value الأقل اه اه اه هيا
+
+595
+00:48:38,240 --> 00:48:44,780
+عشان بدي ايه هد صارت واحد هد صارت اتنين ماشي طيب
+
+596
+00:48:44,780 --> 00:48:50,700
+خلينا ناخد كمان مثال بيقولي
+
+597
+00:48:50,700 --> 00:48:55,580
+ascorbic acid اللي هو vitamin C contains اربعين
+
+598
+00:48:55,580 --> 00:48:58,700
+واتنين وتسعين في المية carbon هاي carbon هاي
+
+599
+00:48:58,700 --> 00:49:07,520
+اربعينو 4.58 هيدروجين
+
+600
+00:49:10,560 --> 00:49:20,740
+و 54.50 اكسجون 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+601
+00:49:20,740 --> 00:49:21,560
+اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+602
+00:49:21,560 --> 00:49:21,740
+اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+603
+00:49:21,740 --> 00:49:21,760
+اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+604
+00:49:21,760 --> 00:49:25,820
+اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+605
+00:49:25,820 --> 00:49:28,720
+اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50 اكسجون و 54.50
+
+606
+00:49:28,720 --> 00:49:33,740
+اكسجون فبيطلع هي المول كربون اربعين الكتلة على ال
+
+607
+00:49:33,740 --> 00:49:37,040
+atomic weight تلاتة و واحد و اربعين اذا هي تلاتة
+
+608
+00:49:37,040 --> 00:49:40,500
+point اربعة واحد طب ال hydrogen four point five
+
+609
+00:49:40,500 --> 00:49:45,200
+eight على واحد اذا four point five eight طب ال
+
+610
+00:49:45,200 --> 00:49:49,540
+oxygen جال four fifty four point five على ستاشر
+
+611
+00:49:49,540 --> 00:49:56,100
+تلاتة باشي بقسم على ثلاثة point four one ثلاثة
+
+612
+00:49:56,100 --> 00:49:59,560
+point four one ثلاثة point four one ثلاثة point
+
+613
+00:49:59,560 --> 00:50:06,040
+four one ثلاثة point four one ثلاثة point four one
+
+614
+00:50:06,040 --> 00:50:07,360
+ثلاثة point four one ثلاثة point four one ثلاثة
+
+615
+00:50:07,360 --> 00:50:07,820
+point four one ثلاثة point four one ثلاثة point
+
+616
+00:50:07,820 --> 00:50:09,020
+ثلاثة point four one ثلاثة point four one ثلاثة
+
+617
+00:50:09,020 --> 00:50:11,380
+point four one ثلاثة point four one ثلاثة point
+
+618
+00:50:11,380 --> 00:50:12,960
+four one ثلاثة point four one ثلاثة point four one
+
+619
+00:50:12,960 --> 00:50:15,430
+ثلو ضربته في اتنين اتنين و ستة طب اضربه في تلاتة
+
+620
+00:50:15,430 --> 00:50:22,010
+تصير اربعة اذا C تلاتة H اربعة و تلاتة ضربت هذا في
+
+621
+00:50:22,010 --> 00:50:26,990
+ايه في تلاتة في يعني ضربت هذا في تلاتة اذا بتضرب
+
+622
+00:50:26,990 --> 00:50:31,770
+هذا في تلاتة و هذا في تلاتة حلو كتير لأنه هان كسر
+
+623
+00:50:31,770 --> 00:50:37,830
+ID بنفعش ذرة كربون تتحد مع واحد و اربعة و تلاتين
+
+624
+00:50:37,830 --> 00:50:40,990
+في المية من ذرة ال .. ال .. لازم عدد صحيح من
+
+625
+00:50:40,990 --> 00:50:50,430
+الذرات عندك كربون متتحد مع هيدروجين ماعندي جزء من
+
+626
+00:50:50,430 --> 00:50:53,690
+ذرة هيدروجين بديك ذرة كاملة بديك عدد صحيح من
+
+627
+00:50:53,690 --> 00:50:59,400
+الذرات هان و هان و هان لكن أبسط عدد صحيح فبتضربي
+
+628
+00:50:59,400 --> 00:51:03,360
+فيه تلاتة تصير عندك هان أربعة هان تلاتة هان تلاتة
+
+629
+00:51:03,360 --> 00:51:06,900
+اذا هذه هي ال ايه ال empirical formula لأنه مش
+
+630
+00:51:06,900 --> 00:51:09,960
+ممكن اجسمها على مثلا اتنين او على تلاتة او كذا و
+
+631
+00:51:09,960 --> 00:51:17,300
+تظلها عداد صحيحة هذا أبسط عدد صحيح لعدد ال moles
+
+632
+00:51:17,300 --> 00:51:21,220
+او الذرات من اي أنصر
+
+633
+00:51:26,470 --> 00:51:29,870
+طيب نتطلع على المسألة هذه بيقول في عندي five point
+
+634
+00:51:29,870 --> 00:51:34,190
+three two five gram sample of methyl benzoyate a
+
+635
+00:51:34,190 --> 00:51:38,170
+compound used in the manufacture of perfumes مركب
+
+636
+00:51:38,170 --> 00:51:40,870
+يستخدم في تصنيع ال perfumes
+
+637
+00:51:43,480 --> 00:51:49,200
+هو له ريحة لكن لا يستخدم كعطر يعني هو أصلا مش عطر
+
+638
+00:51:49,200 --> 00:51:52,940
+لا يستخدم كمعطر يعني مش يعني مش هو اللي الناس
+
+639
+00:51:52,940 --> 00:51:57,160
+بتشتريه عشان ريحته لأ هو يستخدم كحاجة بيقولها مثبت
+
+640
+00:51:57,160 --> 00:52:03,780
+بيخلي ريحت العطر تستمر لفترة أطول و هي بس يعنيو
+
+641
+00:52:03,780 --> 00:52:08,300
+برضه كمان يعني بيساعد على ان مكونات العطر مش العطر
+
+642
+00:52:08,300 --> 00:52:11,720
+يطلع مثلا لحاله و يسيب المكونات اللي فشلها ريحة او
+
+643
+00:52:11,720 --> 00:52:14,200
+ريحتها مش كتير كويسة يعني بحاول ان يخلي كل
+
+644
+00:52:14,200 --> 00:52:20,160
+المكونات تطلع مع بعضها لبعض طيب ففي عندنا مثل
+
+645
+00:52:20,160 --> 00:52:28,940
+بنزويت 5.325 gram بيقول يحتوي على تلاتة و سبعة خمسة
+
+646
+00:52:28,940 --> 00:52:32,920
+تمانية gram of carbon هاي ال carbon تلاتة point
+
+647
+00:52:32,920 --> 00:52:40,260
+سبعة خمسة تمانية point
+
+648
+00:52:40,260 --> 00:52:43,620
+three one sixty grams of hydrogen ال hydrogen
+
+649
+00:52:43,620 --> 00:52:47,920
+point three one six
+
+650
+00:52:50,420 --> 00:52:54,400
+و 1.251 غرام من الأكسجين
+
+651
+00:53:03,860 --> 00:53:06,520
+هو حالة يبقى تاني جرام اتعرفها اهلا و سهلا مافيش
+
+652
+00:53:06,520 --> 00:53:09,580
+مشكلة مدام ان انا عرفت الوزنة انت هنا بدنا نقسم
+
+653
+00:53:09,580 --> 00:53:12,280
+هدي على اتلاشر هدي على واحد هدي على ستة عشر صح و
+
+654
+00:53:12,280 --> 00:53:16,560
+لا عشان نجيب عالم المولات فهي ال moles carbon 3
+
+655
+00:53:16,560 --> 00:53:21,700
+.758 على اتلاشر لقت point three one three طب ال
+
+656
+00:53:21,700 --> 00:53:25,180
+hydrogen point three one six طالها point three one
+
+657
+00:53:25,180 --> 00:53:32,540
+six ال oxygen point oh seven eight نقسم علش يا
+
+658
+00:53:32,540 --> 00:53:38,080
+بنات طبعا على ال point o seven eight point o seven
+
+659
+00:53:38,080 --> 00:53:45,680
+eight point o seven eight بيطلع عندنا ال C أربعة H
+
+660
+00:53:45,680 --> 00:53:50,300
+أربعة O طبعا هذه أبسط صورة لأن ال O واحد انتهينا
+
+661
+00:53:50,300 --> 00:53:53,800
+مالفعش لو بدنا نجسم على اتنين بيصير هذه نص مالفعش
+
+662
+00:53:53,800 --> 00:53:59,420
+ماشي يا جماعة الان
+
+663
+00:54:00,400 --> 00:54:04,660
+النقطة الأخيرة يمكن في هذا الموضوع تعالوا نتطلع
+
+664
+00:54:04,660 --> 00:54:10,820
+على كيف ممكن نجيب ال molecular formula من ال
+
+665
+00:54:10,820 --> 00:54:13,900
+empirical formula لأ في عندنا نقطة تانية في نوع
+
+666
+00:54:13,900 --> 00:54:17,460
+تاني يعني او في عندنا يعني فكرة تانية هعرضها عليكم
+
+667
+00:54:17,460 --> 00:54:21,000
+بس بعد ما أخلص هذا الكلام كيف ممكن أجيب ال
+
+668
+00:54:21,000 --> 00:54:25,620
+molecular formula من ال empirical formula قال والله
+
+669
+00:54:25,620 --> 00:54:30,240
+إذا كان ال molecular weight أو ال molecular mass
+
+670
+00:54:30,240 --> 00:54:35,540
+معروفة بقدر أجسم ال molecular mass على ال
+
+671
+00:54:35,540 --> 00:54:40,520
+empirical mass و أطلع الفاكتور بضرب في الفاكتور
+
+672
+00:54:40,520 --> 00:54:44,820
+إذا كان ال molecular mass معروفة خلينا نشوف بيقول
+
+673
+00:54:44,820 --> 00:54:50,510
+مثلا example مثل بنزويت طب وشوفناها formula weight
+
+674
+00:54:50,510 --> 00:54:56,610
+136 has an empirical formula C4H4O شوفناها find
+
+675
+00:54:56,610 --> 00:55:00,730
+its molecular formula find its molecular formula
+
+676
+00:55:00,730 --> 00:55:05,110
+هو إيه الشياطان إيه ال formula weight مصر طب أشوف
+
+677
+00:55:05,110 --> 00:55:10,830
+كده ال empirical formula weight C4 يعني أربعة في
+
+678
+00:55:10,830 --> 00:55:15,430
+أتناش زائد أربعة في واحد زائد أربعة في ستة عشر
+
+679
+00:55:15,430 --> 00:55:20,330
+ثمانية وأربعين واربعة وستة عشر ثمانية وستين هذا ال empirical formula
+
+680
+00:55:21,490 --> 00:55:30,290
+68 لكن الفورمولة الحقيقية هي 136 على 68 تعطيني 2
+
+681
+00:55:30,290 --> 00:55:35,290
+إذا بدأ أضرب في factor into 2 يبقى هذا مثلا هي C4
+
+682
+00:55:35,290 --> 00:55:40,030
+صارت C8 H4 صارت H8 O صارت O2 هذه هي الفورمولة
+
+683
+00:55:40,030 --> 00:55:45,740
+الملكية سهلة خالص إذا كانت موجودة عندى الـFormula
+
+684
+00:55:45,740 --> 00:55:49,120
+Weight بقدر أجسم الـFormula Weight على
+
+685
+00:55:49,120 --> 00:55:52,120
+الـEmpirical Formula Weight بطلّق الـFactor اللي
+
+686
+00:55:52,120 --> 00:55:56,640
+بدّي أضرب الـEmpirical Formula فيه كمان مرة إذا
+
+687
+00:55:56,640 --> 00:56:01,900
+كان عندي الـFormula Weight للمركّب معروفة بقدر
+
+688
+00:56:01,900 --> 00:56:06,460
+أجسمه على الـEmpirical Formula Weight بعطيني
+
+689
+00:56:06,460 --> 00:56:12,760
+Factor بضرب في هذا الـFactor بحصل على الـMolecular
+
+690
+00:56:12,760 --> 00:56:18,310
+Formula بنطلع مثلا برضه على المسألة التالية بتقول
+
+691
+00:56:18,310 --> 00:56:22,950
+ميزيتلين a hydrocarbon found in crude oil has an
+
+692
+00:56:22,950 --> 00:56:27,350
+empirical formula C3H4
+
+693
+00:56:27,350 --> 00:56:31,370
+and an experimentally determined molecular weight
+
+694
+00:56:32,260 --> 00:56:35,460
+and a an experimentally determined molecular
+
+695
+00:56:35,460 --> 00:56:40,400
+weight يعني الموليكولار ويته او ال formula ويته تم
+
+696
+00:56:40,400 --> 00:56:44,380
+تحديده تجريبيا في المختبر في لاجينة جدشمية واحد
+
+697
+00:56:44,380 --> 00:56:48,460
+وعشرين AMU بقول لي what is the molecular formula
+
+698
+00:56:48,460 --> 00:56:51,880
+طب بنجيب ال empirical formula في الأول weight
+
+699
+00:56:52,510 --> 00:56:56,670
+empirical formula تلاتة في اتناش ستة و تلاتين و
+
+700
+00:56:56,670 --> 00:57:00,810
+اربع اربعين حالة بتير اربعين بدك تسميها واحد و
+
+701
+00:57:00,810 --> 00:57:03,830
+عشرين على أربعين أعطتني ثلاثة وجزء من مية أنسو 
+
+702
+00:57:03,830 --> 00:57:07,430
+الجزء من مية يبقى في عندي ثلاثة بدوره في ثلاثة
+
+703
+00:57:07,430 --> 00:57:13,010
+C9H12 برضه
+
+704
+00:57:13,010 --> 00:57:20,490
+سهل جداً طيب نتطلع على هذه المسألة تحتوي على الجزئين
+
+705
+00:57:20,490 --> 00:57:23,390
+الجزء الأول اللي يعني لسه ما نسيناهوش والجزء
+
+706
+00:57:23,390 --> 00:57:25,550
+الثاني كيف نطلع الـ molecular formula من ال
+
+707
+00:57:25,550 --> 00:57:29,770
+empirical formula بيقول الـethylene glycol Use in
+
+708
+00:57:29,770 --> 00:57:35,290
+automobile automobile antifreeze ضيفه على حاجة
+
+709
+00:57:35,290 --> 00:57:37,770
+بيقولها ردية ثاني الوعاء اللي بيحفظ المية اللي
+
+710
+00:57:37,770 --> 00:57:41,350
+بتدور في جلب الموتور علشان يتبرده في بلاد برا
+
+711
+00:57:41,350 --> 00:57:45,830
+عندهم حرارة منخفضة كثير تحت الصفر فلو بيحطوا مية
+
+712
+00:57:45,830 --> 00:57:51,310
+عادية تتجمد فبيضيفوا لها مواد زي الإيثلين جليكول بتمنع
+
+713
+00:57:51,310 --> 00:57:54,870
+تجمد الماء عن صفر بتجمد عند أقل من صفر هتدرسوا ليش
+
+714
+00:57:54,870 --> 00:57:59,890
+لما نتكلم عن خصائص المحاليل إن شاء الله فإيش بيقول
+
+715
+00:57:59,890 --> 00:58:09,530
+ليه؟ is ..قداش الـ ..قداش بيحتوي قال carbon 38.7
+
+716
+00:58:09,530 --> 00:58:21,710
+طيب هيدروجين 9.7 طيب أكسجين 51.6 حلو كثير its
+
+717
+00:58:21,710 --> 00:58:28,390
+molar mass is 62.1 حلو ده اللي الـ molar mass 62.1
+
+718
+00:58:29,910 --> 00:58:33,550
+الـMolar مثل ..وحلو كثير بيقول لي what is the
+
+719
+00:58:33,550 --> 00:58:36,490
+empirical formula بدي أوجد في الأول الـ empirical
+
+720
+00:58:36,490 --> 00:58:41,210
+formula على طول هذا على 12 هذا على 1 هذا على 16
+
+721
+00:58:41,210 --> 00:58:52,690
+فبيطلع عندي 3.225 9 و 7 3.225 بدي أقسم على 3.225 3
+
+722
+00:58:52,690 --> 00:59:02,320
+.225 3.225 إذا الـ C ثلاثة أو هاي الـ empirical
+
+723
+00:59:02,320 --> 00:59:08,760
+formula كده بتاخد وجهة بتاخدش وجهة ثواني ثواني طب
+
+724
+00:59:08,760 --> 00:59:14,300
+بده الـ molecular formula بيقول ولا بنحسب هذه واحد
+
+725
+00:59:14,300 --> 00:59:16,800
+في اثنا عشر هي اثنا عشر وثلاثة خمسة عشر ستة عشر واحد و
+
+726
+00:59:16,800 --> 00:59:21,280
+ثلاثين واحد وثلاثين اللي هي إيه الـ empirical
+
+727
+00:59:21,280 --> 00:59:25,300
+formula ويت بنقسم الـ 62 و 1 على ال 1
+
+728
+00:59:25,300 --> 00:59:28,840
+و 30 اثنين إذا لازم أضرب هدف اثنين يبقى هدف
+
+729
+00:59:28,840 --> 00:59:32,220
+C2H6O2
+
+730
+00:59:32,220 --> 00:59:40,820
+ماشي يا جماعة ما فيش أبسط من هيك بسيط للغاية الآن
+
+731
+00:59:40,820 --> 00:59:44,620
+الفكرة الثانية اللي أنا يعني حابب إني أذكرها
+
+732
+00:59:47,030 --> 00:59:51,830
+كيف ممكن نجيب الـ Empirical Formula من Combustion
+
+733
+00:59:51,830 --> 00:59:56,590
+Reaction؟ Combustion Reaction هو فقط الفكرة أن
+
+734
+00:59:56,590 --> 01:00:01,250
+المادة أريد أن أحرقها فمثلاً المادة تحتوي على كربون
+
+735
+01:00:02,100 --> 01:00:06,280
+و هيدروجين و أكسجين عشان تحترق ممكن تكون بس كربون
+
+736
+01:00:06,280 --> 01:00:09,200
+و هيدروجين لكن ممكن تحترق على كربون و هيدروجين و
+
+737
+01:00:09,200 --> 01:00:13,000
+أكسجين الخلاف أنه لما تحترق على الأكسجين حرقتها
+
+738
+01:00:13,000 --> 01:00:17,340
+الكربون بتحول لإيه؟ لثاني أكسيد الكربون طب
+
+739
+01:00:17,340 --> 01:00:23,930
+والهيدروجين بتحول لإيه؟ لـ H2O طب والأكسجين؟ بفقده
+
+740
+01:00:23,930 --> 01:00:27,470
+بفقده بيطلع بعرفش بعرفش أمسك مادة اتحول إليها
+
+741
+01:00:27,470 --> 01:00:33,370
+فلازم أجيب وزن الأكسجين عن طريق طرح كتلة المادة
+
+742
+01:00:33,370 --> 01:00:38,290
+الأصلية ناقص كتلة الكربون وكتلة الهيدروجين مجتمعين
+
+743
+01:00:38,290 --> 01:00:42,830
+بس هاي الفكرة في الـ combustion reactions بس لما
+
+744
+01:00:42,830 --> 01:00:48,370
+نكون في عند الـ C وH و O الـ C بتتحول لـ CO2 الـ H
+
+745
+01:00:48,370 --> 01:00:52,330
+تتحول لـ H2O و الـ O بشرد بنطلع بالهوا يا جماعة يعني
+
+746
+01:00:52,330 --> 01:00:56,490
+فمقدرش أعين قد إيش O لكن بقدر أعين الـ O من وين هي
+
+747
+01:00:56,490 --> 01:01:02,750
+الفكرة من 100 اللي كان عندي percentages مية ناقص
+
+748
+01:01:02,750 --> 01:01:06,390
+كتلة الهيدروجين آه كتلة الهيدروجين اللي هو ال
+
+749
+01:01:06,390 --> 01:01:11,410
+percentage للهيدروجين والـ percentage للكربون
+
+750
+01:01:11,410 --> 01:01:14,730
+يعني هيك بجيب الأكسجين بده إن أنت بتبسط لهاد النقطة
+
+751
+01:01:14,730 --> 01:01:20,010
+أما كل الشغل تبعنا غير هيك بيضلوا شغل عادي يعني
+
+752
+01:01:20,010 --> 01:01:24,710
+يبقى هذا بس لليه للـ combustion reactions فهي هذا
+
+753
+01:01:24,710 --> 01:01:28,410
+الجهاز عادة خذوا بالكم كيف بنعمل احنا بنجيب العينة و
+
+754
+01:01:28,410 --> 01:01:34,720
+بنحطها هنا في فرن بنحرقها الفرن في H2 absorber أنا
+
+755
+01:01:34,720 --> 01:01:38,480
+بكون وزنته قبل ما أركبه وزن هذه المادة اللي بتبتص
+
+756
+01:01:38,480 --> 01:01:44,360
+بخار الماء وزنها وفي عندي CO2 absorber تماماً باخد
+
+757
+01:01:44,360 --> 01:01:47,200
+هذا بوزنه وبأخد هذا بوزنه وبعرف وزن الماء و
+
+758
+01:01:47,200 --> 01:01:52,080
+وزن الـ CO2 لو أنا طلعت عندي وزن العينة وطلعت
+
+759
+01:01:52,080 --> 01:01:56,380
+وزن الهيدروجين ووزن الكربون بقدر أعرف وزن
+
+760
+01:01:56,380 --> 01:02:00,160
+الأكسجين إذا كان عندي وزن العينة بس هذه هي الفكرة
+
+761
+01:02:00,160 --> 01:02:07,800
+تعالوا نطلع على مسألة بيقول الـ Propylene Glycol لأ
+
+762
+01:02:07,800 --> 01:02:13,800
+Isopropyl Alcohol هذه is composed of Cu HO يبقى
+
+763
+01:02:13,800 --> 01:02:18,840
+Isopropyl Alcohol هذا عبارة عن كحول يستخدم بشكل
+
+764
+01:02:18,840 --> 01:02:28,000
+كبير إذا كانت بتحبه في .. لو اشتريته سائل لتنظيف
+
+765
+01:02:28,000 --> 01:02:33,180
+الزجاج Isopropyl Alcohol استخدم من ضمن السوائل اللي
+
+766
+01:02:33,180 --> 01:02:41,500
+بتنظف الزجاج على أي حال بيتكون من C وH O O حرقناه
+
+767
+01:02:41,500 --> 01:02:45,520
+لأ حرقنا كمية منه إذا هي وزن العينة إيه شمالها
+
+768
+01:02:46,360 --> 01:02:49,660
+معروفة هذا الوزن وزن إيه؟ وزن الكربون
+
+769
+01:02:49,660 --> 01:02:53,660
+والهيدروجين والأكسجين وزن العينة حرقناها مدام
+
+770
+01:02:53,660 --> 01:02:57,160
+داللي حرقناها بدي انتبهي إن الأكسجين طار خلاص بدي
+
+771
+01:02:57,160 --> 01:03:05,300
+أوجده بالفرق طيب ما علين�� فإيش طلع الـ alcohol؟ طلع
+
+772
+01:03:05,300 --> 01:03:12,480
+0.561 gram من الكربون من الـ CO2 لأ خلاص خليني
+
+773
+01:03:12,480 --> 01:03:17,880
+أهدي لها بعدين يبقى من الـ CO2 وطلع 0.306 gram من
+
+774
+01:03:17,880 --> 01:03:24,220
+الـ H2O تمام؟ أنا من هذه الأوزان إيش بدي أحسب؟ وزن
+
+775
+01:03:24,220 --> 01:03:29,640
+الكربون ووزن الهيدروجين لأن لو عرفت وزن الكربون
+
+776
+01:03:29,640 --> 01:03:33,980
+وزن الهيدروجين وطرحتهم من هنا وزن الأكسجين طب
+
+777
+01:03:33,980 --> 01:03:39,590
+تعالوا نشوف المول كربون مول من ذرات الكربون المول
+
+778
+01:03:39,590 --> 01:03:43,110
+كربون هو عبارة عن مول CO2 لأن كل CO2 كم كربونة
+
+779
+01:03:43,110 --> 01:03:46,170
+فيه واحدة يبقى عدد مولات الكربون بيساوي عدد مولات
+
+780
+01:03:46,170 --> 01:03:51,210
+الـ CO2 طب حلو كثير بيساوي اللي هو إيه بيساوي الكتلة
+
+781
+01:03:51,210 --> 01:03:56,850
+هاي العدد المولات الكتلة على إيه؟ على الفورمولا ويت
+
+782
+01:03:56,850 --> 01:04:04,370
+إذا عدد مولات الكربون 0.01275 اللي هي نفس عدد
+
+783
+01:04:04,370 --> 01:04:09,230
+مولات الـ CO2 عدد مولات الـ CO2 يا بنات هو نفسه عدد
+
+784
+01:04:09,230 --> 01:04:12,270
+مولات الكربون شفنا هذا الكلام من بداية الحصة اللي
+
+785
+01:04:12,270 --> 01:04:18,110
+احنا بنحكي فيه مدام طلعت عدد مولات الكربون بقدر
+
+786
+01:04:18,110 --> 01:04:22,030
+أجيب آه بقدر أجيب لـ جرام كربون لـ جرام كربون هو عبارة
+
+787
+01:04:22,030 --> 01:04:26,330
+عن عدد مولات الكربون في 12 يبقى 0.15
+
+788
+01:04:26,330 --> 01:04:31,510
+three طلعت وزن الكربون اللي موجودة في الـ CO2 نفس
+
+789
+01:04:31,510 --> 01:04:40,340
+المنطق المول H اثنين مول H2O يعني بتساوي اثنين المول
+
+790
+01:04:40,340 --> 01:04:44,160
+H2O هي 0.306 grams H2O على 18
+
+791
+01:04:44,160 --> 01:04:50,380
+لكن المول الهيدروجين اثنين في عدد مولات الـ H2O
+
+792
+01:04:50,380 --> 01:04:54,680
+فاثنين في 0.306 على 18 بيعطيني
+
+793
+01:04:54,680 --> 01:04:59,100
+0.034 يبقى بدي أجيب من هالكتلة جرام
+
+794
+01:04:59,100 --> 01:05:03,940
+H 0.034 في 1 يبقى 0.03
+
+795
+01:05:03,940 --> 01:05:10,650
+four الأكسجين شرد escaped فإيش بدنا نسويه؟ قال
+
+796
+01:05:10,650 --> 01:05:14,430
+بدنا نجيبه آه يبقى كمية الأكسجين وزن العينة
+
+797
+01:05:14,430 --> 01:05:18,930
+minus الكربون زائد الهيدروجين فبيعطينا 0.0
+
+798
+01:05:18,930 --> 01:05:23,070
+.68 وانتهت المسألة صارت مسألة من النوع اللي بنعرفه
+
+799
+01:05:23,070 --> 01:05:28,990
+صارت مسألة من النوع اللي بنعرفه تمام فبدنا نجيب ال
+
+800
+01:05:28,990 --> 01:05:35,150
+.. على طلعش على 1 على 16 بيطلع أنه 0.00
+
+801
+01:05:35,150 --> 01:05:39,510
+four two five هذا الأكسجين لأ الـ gram بدي هذه
+
+802
+01:05:39,510 --> 01:05:42,510
+أنا مش جايبهم أنا هذا مش مشكلة 0.0012
+
+803
+01:05:42,510 --> 01:05:50,710
+seven five الكربون 0.0034 0.00
+
+804
+01:05:50,710 --> 01:05:53,310
+four two five
+
+805
+01:05:57,160 --> 01:06:03,220
+المول كربون الموجود المول كربون موجود هنا والمول
+
+806
+01:06:03,220 --> 01:06:07,240
+الهيدروجين هنا والمول الأكسجين جبناه فبدنا نقسم
+
+807
+01:06:07,240 --> 01:06:12,800
+عليها أصغر قيمة هي أصغر قيمة كويس فبنقسم عليها بيطلع
+
+808
+01:06:12,800 --> 01:06:19,920
+عندي الـ C3H8 الآن لو أنا عارف الـ formula weight لل
+
+809
+01:06:19,920 --> 01:06:25,320
+isopropyl alcohol بقدر أجيب إيه؟ بقدر أجيب ال
+
+810
+01:06:25,320 --> 01:06:28,320
+molecular formula لأن بقدر أجيب الـ empirical
+
+811
+01:06:28,320 --> 01:06:31,640
+formula weight وأقسم الـ formula weight للجزء
+
+812
+01:06:31,640 --> 01:06:34,280
+المعروفة على الـ empirical formula weight بيعطيني
+
+813
+01:06:34,280 --> 01:06:41,040
+الـ factor اللي بده أضربه في عدد الذرات إن
+
+814
+01:06:41,040 --> 01:06:45,270
+شاء الله يكون عندي كمان أسئلة بس عشان نرسخ هذا
+
+815
+01:06:45,270 --> 01:06:50,250
+الكلام إذا الله راد آه عندي حلو كثير Capric Acid
+
+816
+01:06:50,250 --> 01:06:55,810
+is composed of CO and HO atoms بيقول combustion of
+
+817
+01:06:55,810 --> 01:07:00,930
+0.225 gram sample جالي combustion إيه جالي مش راح
+
+818
+01:07:00,930 --> 01:07:05,590
+أقدر أعين الـ o الهيدروجين والكربون نتذكر هذا الكلام
+
+819
+01:07:05,590 --> 01:07:08,730
+لأنه بالمنطق الـ oxygen بده يشرط
+
+820
+01:07:11,590 --> 01:07:17,790
+ف of this compound produces 0.512 gram CO2 و 0.209
+
+821
+01:07:17,790 --> 01:07:20,630
+gram H2O what's the empirical formula of carbonic
+
+822
+01:07:20,630 --> 01:07:25,790
+acid حلو كثير باجي بقول المول كربون معايا بنات هو
+
+823
+01:07:25,790 --> 01:07:29,650
+نفسه بيساوي عدد موله الـ CO2 طب عدد موله الـ CO2 إيش
+
+824
+01:07:29,650 --> 01:07:35,540
+هي كتلة الـ CO2 على الـ .. الفروقيات للـ CO2 وبتساويه
+
+825
+01:07:35,540 --> 01:07:44,840
+0.011464 طيب لـ Ground Carbon عدد المولات في ال
+
+826
+01:07:44,840 --> 01:07:51,900
+Atomic Weight 0.1396 حلو كثير طب المول H ضعف عدد
+
+827
+01:07:51,900 --> 01:07:55,720
+مولات الماء نتذكر إذا ما تذكرناش هذا كل تمثيلنا غلط
+
+828
+01:07:56,540 --> 01:08:01,420
+ليه؟ لأن الماء H2O كم H فيها 2 يبقى عدد مولات
+
+829
+01:08:01,420 --> 01:08:06,620
+الـ H 2 في عدد مولات الماء 2 في 0.209 على 18 بيطلع
+
+830
+01:08:06,620 --> 01:08:11,980
+0.0232 لـ جرام هيدروجين 0.0232 يعني هذه وهذه
+
+831
+01:08:11,980 --> 01:08:16,560
+الخطوطين هذول بس جبناهم عشان نجيب وزن الأكسجين
+
+832
+01:08:16,560 --> 01:08:21,360
+عشان منها نجيب عدد المولات وزن الأكسجين 0.225
+
+833
+01:08:21,360 --> 01:08:25,970
+ناقص مجموعة اثنين اثنين هذه الكتلة وهذه الكتلة 0
+
+834
+01:08:25,970 --> 01:08:31,630
+.1396 زائد 0.0232 بتعطينا وزن تلقائيّن 0.062
+
+835
+01:08:31,630 --> 01:08:38,170
+بنقسمها على 16 بتعطينا عدد مولات الأكسجين هاي الـ C
+
+836
+01:08:38,170 --> 01:08:46,830
+0.01164 الـ H 0.0232 الـ O 0.00389 بنقسم على أصغر
+
+837
+01:08:46,830 --> 01:08:52,450
+واحدة اللي هي الـ 0.00389 صحيح بنقسم على أصغر واحدة
+
+838
+01:08:52,450 --> 01:08:57,600
+فيهم بيطلع عندي C3H6O حلو هذه الـ formula
+
+839
+01:08:57,600 --> 01:09:01,340
+الامبيريكية لكن هو بيكمل بيقول كابريك أسد لديه
+
+840
+01:09:01,340 --> 01:09:06,980
+مولار ماسه 116 جرام للمولار آه بدنا 
+
+841
+01:09:06,980 --> 01:09:10,420
+نحصل على الفورمولة وهي ثلاثة في اثنين هي ستة وثلاثون
+
+842
+01:09:10,420 --> 01:09:15,440
+ستة في واحد ستة هي اثنان وأربعون وستة عشر ثمانية
+
+843
+01:09:15,440 --> 01:09:19,220
+وخمسين نكسب مائة وستة عشر على ثمانية وكتلة اثنين
+
+844
+01:09:19,220 --> 01:09:22,640
+إذا لازم أضرب هذه الكتلة إذا C6H12O2
+
+845
+01:09:24,900 --> 01:09:39,340
+تمام؟ واضح الكلام هذا؟ طيب أي سؤال؟ طيب الآن خلصنا 
+
+846
+01:09:39,340 --> 01:09:45,480
+موضوعات يعني الـ .. خلّيني أقول الـ moles عموما يعني
+
+847
+01:09:45,480 --> 01:09:51,040
+وما يتعلق بالمادة الواحدة الآن بنتحول نتطلع على الـ
+
+848
+01:09:51,040 --> 01:09:57,810
+.. إيش ممكن إيش ممكن نعمل حسابات من chemical
+
+849
+01:09:57,810 --> 01:10:03,130
+reactions مثلا عندنا الـ chemical reaction في
+
+850
+01:10:03,130 --> 01:10:08,450
+البداية بدون ما يكون balanced مافيش له أي قيمة
+
+851
+01:10:08,450 --> 01:10:11,350
+حسابيا مافيش له أي قيمة يعني على الفاضي بس بيقول لي
+
+852
+01:10:11,350 --> 01:10:13,630
+آه والله المادة كذا اتفعلت مع مادة كذا وبتعطيني كذا
+
+853
+01:10:13,630 --> 01:10:19,910
+وكذا آه وصفيا ماشي لكن حسابيا ولا أي قيمة بدون وزن
+
+854
+01:10:19,910 --> 01:10:24,730
+إذا لازم المعادلة إيش تكون موزونة مرينا سابقا كيف
+
+855
+01:10:24,730 --> 01:10:30,510
+احنا يعني ممكن أن نوزن المعادلة شفنا سابقا كيف
+
+856
+01:10:30,510 --> 01:10:34,830
+ممكن نوزن المعادلة قلنا بنحاول ندور في البداية على
+
+857
+01:10:34,830 --> 01:10:41,150
+أعقد مركب بنتجنب المركب اللي بيحتوي على ذرات
+
+858
+01:10:41,150 --> 01:10:44,890
+تتكرر أوي يعني أي شيء ذراته بتتكرر في كل موضع
+
+859
+01:10:44,890 --> 01:10:50,530
+بنتجنبه لأنه حيعمل لنا مشكلة ولو بدينا يعني في
+
+860
+01:10:50,530 --> 01:10:54,610
+خليني أقول أعقد مركب اللي بيحتوي على أكبر عدد من
+
+861
+01:10:54,610 --> 01:11:00,510
+الذرات بيكون عملية الوزن عملية سهلة خالص حتى لو
+
+862
+01:11:00,510 --> 01:11:03,540
+كانت المعادلة موزونة بستفيدش من الجرامات يعني
+
+863
+01:11:03,540 --> 01:11:07,020
+مثلا لو جال اثنين جرام من كذا واتفاعل مع ستة جرام
+
+864
+01:11:07,020 --> 01:11:12,280
+من كذا، بستفيدش منها إلا أروح للمولات، إلا أروح
+
+865
+01:11:12,280 --> 01:11:15,800
+للمولات، لازم دائما أروح للمولات اللي جرامات
+
+866
+01:11:15,800 --> 01:11:20,980
+مالهاش أي معنى في الكيميا، بتمر معنا هذه اللي إيش
+
+867
+01:11:20,980 --> 01:11:27,290
+بيسموها؟ مش تقريب هي هذه بيقول مكافئة يعني تكافئ زي
+
+868
+01:11:27,290 --> 01:11:29,730
+الـ equivalence اللي شفناها سابقا اللي قلت لكم هذه
+
+869
+01:11:29,730 --> 01:11:33,170
+equivalent المول مثلا 6.02 في 10 أس 3 تواين
+
+870
+01:11:33,170 --> 01:11:37,050
+عشرين هذا اسمه equivalent مش هو اللي احنا بنحكي
+
+871
+01:11:37,050 --> 01:11:41,290
+عنه زي مثلا الـ مول O2
+
+872
+01:11:41,290 --> 01:11:48,350
+في إيش هذا مثلاهان على سبيل المثال عدد مولات
+
+873
+01:11:48,350 --> 01:11:52,950
+الأكسجين نصف عدد مولات الـ H2 صح؟ لأ عدد مولات
+
+874
+01:11:52,950 --> 01:12:02,390
+الأكسجين أكمل واحد لما بدقول number of moles of
+
+875
+01:12:02,390 --> 01:12:15,610
+oxygen بقول بساوي نصف number of moles of H2 ولكن الـ
+
+876
+01:12:15,610 --> 01:12:22,550
+1Mol O2 مش بساوي 2Mol H2 ممكن
+
+877
+01:12:22,550 --> 01:12:26,490
+تقرأ تتفاعل مع اثنين مول H2 هي واحد مول تتفاعل مع
+
+878
+01:12:26,490 --> 01:12:31,600
+أو أكوبلت للاثنين مول في التفاعل لكن لا تساوي أنا
+
+879
+01:12:31,600 --> 01:12:35,980
+الشيء اللي يعني نفس الكلام مثلا اثنين مول H2
+
+880
+01:12:35,980 --> 01:12:42,520
+بتتفاعل مع واحد مول O2 لو أخذنا نفس الكلام إيش
+
+881
+01:12:42,520 --> 01:12:48,640
+الفرق هذا واحد مول O2 بيكافئ اثنين مول هيها هذه
+
+882
+01:12:48,640 --> 01:12:53,280
+اثنين واحد مول O2 بيكافئ أو بيتفاعل أو بيعطيني
+
+883
+01:12:53,280 --> 01:12:58,160
+اثنين مول H2O بيعطيني لكن بقدر أقول إن الواحد مول
+
+884
+01:12:59,350 --> 01:13:06,670
+الـ Mole من الـ O2 بساوي نصف المولات من المية كعدد
+
+885
+01:13:06,670 --> 01:13:13,110
+أنا طريقة حسابي بستخدم فيها العدد لأن العدد ما
+
+886
+01:13:13,110 --> 01:13:19,790
+يعني سهل جدا، سهل جدا، يعني من مستوى ابتدائي فقط،
+
+887
+01:13:19,790 --> 01:13:22,670
+يعني إذا كان من ده نعرف، لأن مافيش حد .. مافيش حد
+
+888
+01:13:22,670 --> 01:13:26,650
+ممكن يقول والله أو يغلط، يقول والله هذه عددها أجل
+
+889
+01:13:26,650 --> 01:13:29,450
+من الـ Oxygen، مستحيل، الـ Oxygen واحد وهي اثنين، الـ
+
+890
+01:13:29,450 --> 01:13:33,190
+Oxygen ضعفها، الـ Oxygen .. الـ Oxygen نصفها، عفواً،
+
+891
+01:13:33,190 --> 01:13:37,620
+هي ضعف الـ Oxygen الواحد، نصف الاثنين مش الاثنين نصف
+
+892
+01:13:37,620 --> 01:13:43,300
+الواحد مثلا فالعدد أسهل لي أنا فأنا هستخدم دائما
+
+893
+01:13:43,300 --> 01:13:51,340
+العدد في الحسابات بتاعتي بس مثال واحد عشان بس وقت
+
+894
+01:13:51,340 --> 01:13:55,300
+المحاضرة بقول consider the combustion of butane
+
+895
+01:13:55,300 --> 01:13:57,200
+C4H10
+
+896
+01:14:01,030 --> 01:14:04,330
+Indisposable General Purpose Lighters في الولاعات
+
+897
+01:14:04,330 --> 01:14:08,110
+تعرفوها الجّداد اللي بقوها في الصيد هذه فيها
+
+898
+01:14:08,110 --> 01:14:13,440
+بيوتان Calculate the mass of CO2 produced when 1
+
+899
+01:14:13,440 --> 01:14:22,940
+gram of C4H10 is burned 8
+
+900
+01:14:22,940 --> 01:14:26,680
+CO2
+
+901
+01:14:26,680 --> 01:14:31,120
+و 10 H2O إيش بيقول هو Calculate the mass of CO2
+
+902
+01:14:32,010 --> 01:14:35,370
+بقدرش أجيب الـ mass على طول أنا بجيب إيه الـ moles
+
+903
+01:14:35,370 --> 01:14:41,250
+وبعدين أحولها لـ mass فبقدر أقول أنا الـ mole من إيه
+
+904
+01:14:41,250 --> 01:14:44,550
+C4H10
+
+905
+01:14:44,550 --> 01:14:52,630
+الـ mole C4H10 بده ا��ـ mass CO2 لو قلنا طيب بنعمل
+
+906
+01:14:52,630 --> 01:14:54,090
+علاقة عدد moles
+
+907
+01:15:00,030 --> 01:15:10,650
+CO2 كويس إيش بساوي من المول من المول آه خدوا بالكم
+
+908
+01:15:10,650 --> 01:15:17,370
+هذه واحد
+
+909
+01:15:17,370 --> 01:15:20,090
+اثنين ثلاثة أربعة واحد اثنين ثلاثة أربعة ثمانية
+
+910
+01:15:20,090 --> 01:15:26,760
+الـ CO2 فدي قد إيش اثنين فعنا الـ CO2 لو بدك تقول أربعة
+
+911
+01:15:26,760 --> 01:15:34,080
+أمثال آه يبقى أربعة الـ مول C4H عشرة
+
+912
+01:15:36,100 --> 01:15:43,760
+لو احنا جبنا كم مول من الـ C4I19 كفة نجيب المول
+
+913
+01:15:43,760 --> 01:15:51,480
+الـ C4I19 كتلة 1 على 58 بطلع عندي 0.01724 لكن المول
+
+914
+01:15:51,480 --> 01:15:57,660
+الـ CO2 4 في المول معايا المول CO2 أربعة في عدد
+
+915
+01:15:57,660 --> 01:16:02,600
+مولات الـ C14 يعني أربعة في هذا الرقم بيعطيني 0.069
+
+916
+01:16:02,600 --> 01:16:08,260
+الآن بيتحول من مول CO2 إلى جرام CO2 بدي أضرب عدد
+
+917
+01:16:08,260 --> 01:16:13,440
+المولات في الفورمولات بيعطيني 3.03 جرام ممكن نعمل
+
+918
+01:16:13,440 --> 01:16:18,440
+هذا الكلام خطوة واحدة نعمله بخطوة واحدة جرام CO2
+
+919
+01:16:18,440 --> 01:16:21,160
+هي اللي بديها باجي بقول بدي استخدم الـ equivalence
+
+920
+01:16:21,160 --> 01:16:26,260
+باجي بقول one gram المعطيات C4H10 أنا ما بديش جرام
+
+921
+01:16:26,260 --> 01:16:29,120
+C4H10 أنا ما بدي إيه جرام C4H10 إذا أنا ما بدي أحط
+
+922
+01:16:29,120 --> 01:16:33,160
+هذا في المقام فإيش بقول لجرامات بيحصل هو يبقى واحد
+
+923
+01:16:33,160 --> 01:16:37,560
+مول C4H10 fifty eighty جرام C4H10 راح لجرام مع
+
+924
+01:16:37,560 --> 01:16:42,500
+الجرام طب الآن أنا طلع عندي مول C4H10 أنا ما بديش بدي
+
+925
+01:16:42,500 --> 01:16:46,940
+جرام CO2 بقدر أقول اثنين مول C4H10 اثنين مول
+
+926
+01:16:47,290 --> 01:16:52,890
+بيعطيني ثمانية مول مش يساوي بيعطيني مكافئ ثمانية
+
+927
+01:16:52,890 --> 01:16:56,770
+مول CO2 طيب هاي شطابنا هاد معاه صرا عندي مول CO2
+
+928
+01:16:56,770 --> 01:17:00,630
+ما بديش مول CO2 بدي جرام CO2 كل مول CO2 أربعة وأربعون
+
+929
+01:17:00,630 --> 01:17:07,950
+جرام CO2 بس حأحاول أنه أشتغل بالصورة هذه إذا الله
+
+930
+01:17:07,950 --> 01:17:12,070
+راضٍ الحصة الجاية بنبدأ من الـ slide اللي قبل هذه
+
+931
+01:17:12,070 --> 01:17:15,350
+طيب يا بناتي إذا الله راضٍ الحصة الجاية بنشوفكم