abdoelsayed/Open-ArabicaQA huggingface dataset:
سومو  سومو (بالـيابانية: 相撲) من الرياضات القتالية اليابانية. تحظى بشعبية كبيرة في البلاد. تدخل في اللعبة بعض الطقوس اليابانية القديمة، ويعتبرها اليابانيون أكثر من مجرد رياضة عادية، فهي تقليد وتراث يجمعون على وجوب الحفاظ عليه.  مبدأ رياضة السومو يقوم على محاولة كلا المصارعين (ريكيشي) إخراج المصارع الآخر من دائرة المصارعة (دوهيو) أو جعل أي جزء من جسمه (غير أسفل قدمه) يلمس الأرض. تعتبر السومو من الفنون القتالية اليابانية الحديثة على الرغم من أن جذورها تعود إلى عدة قرون خلت.   تم ذكر كلمة «سومو» لأول مرة سنة 712 م في كتابات الكوجيكي (古事記) أو «وقائع الأحداث القديمة» وهي أولى المدونات اليابانية المعروفة. تروي الـ«كوجيكي» قصة صراع سومو دار بين إلهين قديمين، «تاكيمي كازوتشي» و«تاكيمي ناكاتا»، ثم انتصار الأول. بعد انتصاره استولى الشعب الذي يقوده «تاكيمي كازوتشي» على جزر الأرخبيل الياباني، كما أنحدر من صلبه أباطرة اليابان الحاليين.  يطلق على مصارعي السومو اسم «سوموتوري» أو «ريكيشي». جسمهم عار إلا من الـ«ماواشي»، وهي قطعة من القماش تلف حول الخصر وما بين الأرجل. يمكن مسك مصارعي السومو من هذه القطعة، وعدا ذلك فأي مسكة أخرى تعتبر ممنوعة. يقوم السوموتوري بتسريح شعرهم وفق تقليعة «شون ماجي» اليابانية، الشعر مملس (أملس) بواسطة دهن خاص. كما يمسك عن طريق حلية (حِلْيَةٌ) خاصة (وتسمى بالعربية: كُعَيْكَة).  قبل النزال يقوم المصارعين بالتحمية، عن طريق رفع الرجل اليمنى، ثم اليسرى مع البقاء في وضعية محنية أو ما يسمى بالـ«سيكو». كما يقومان بعملية التطهير ويتم فيها رمي حفنه من الملح فوق الـ«دوهيو» أو الحلبة والتي تحدها دائرة قطرها 4 أمتار.  ينطلق النزال مع إشارة الحكم والذي يعرض الناحية الثانية من مروحته. بعد مرحلة الترصد، يلمس السوموتوري الأرض بكلتا يديهم للتعبير عن قبولهم النزال. تبدأ مرحلة المواجهة الجسدية، يرتمى كل من المصارعين على الآخر. هدف النزال هو رمي المصارع الآخر إلى خارج الدائرة أو وضعه على الأرض. يمكن للمصارعين استعمال إحدى المسكات المسموحة (عددها 70) والتي تذكرها قوانين اللعبة المعروفة باسم «كاميريتي».  هذه بعض قوانين اللعبة:  تقام مباريات السومو في هذه الحلبة (دوهيو) وهي حلقة بقطر 4.55 متر (14.9 قدم) مصنوعة من رزم قش الأرز داخل قاعدة مربعة ذات ضلع بطول 6.7 متر من الطين، بارتفاع 34-60 سنتيمتر عن الأرض، وبسطح مغطى بالرمل. في الوسط يوجد خطان أبيضان متوازيان حيث يأخذ كل مصارع سومو وضعيته قبل النزال.  خلال الدورات، يكون هدف المصارع الحصول على عدد من الانتصارات يكون أكبر من عدد الهزائم، في مجموع 15 نزالاً. إذا أفلح المتصارع في ذلك يخلع عليه لقب «كاتشي-كوشي» ويربح بعض المراتب في التصنيف العام للمصارعين، إذا فشل يتقهقر ترتيبه في التصنيف.  إذا ما أظهر أحد المصارعين مقدرة خارقة، تقوم اتحادية السومو بمنحه لقب «يوكوزونا» (بالـيابانية: 横綱 = إله السومو الحي). يحتفظ المصارع باللقب مدى الحياة ولا يمكن أن يتراجع في التصنيف بعدها. أثناء دورات المصارعة يتم منح جوائر للمصارعين الذين يتمكنون من التغلب على الـ«يوكوزونا»، كما يتم تكريم أولئك الذين حققو أكبر مجموع من الانتصارات أو الذين أظهرو مهارات عالية. يتم بث مباريات السومو في كامل اليابان وتحظى اللعبة بشعبية كبيرة وسط اليابانيين.  بحسب أرقام عام 2006، كان المرتب الشهري للاعبي ماكونوأوتشي (أعلى دوري في سومو المحترفين) على الشكل التالي   بينما اللاعبون مادون مرتبة جوريو يعتبرون على أنهم متدربين ولا يتلقون مرتبات بل مكافآت شهرية صغيرة نسبياً.
أيوبيو حماة  الأيوبيون أو أيوبيو حماة: فرع من السلالة الأيوبية حكم في حماة ما بين 1178-1284 م.  قائمة الحكام:
أيوبيو حلب  الأيوبيون أو أيوبيو حلب: فرع من السلالة الأيوبية حكم في حلب ما بين 1183-1260م.  قائمة الحكام:
أيوبيو حمص  الأيوبيون أو أيوبيو حمص: فرع من السلالة الأيوبية حكم في حمص ما بين 1169-1263 م.  قائمة الحكام:
أيوبيو دمشق  الأيوبيون أو أيوبيو دمشق: فرع من السلالة الأيوبية حكم في دمشق ما بين 1193-1250 م.  المقر: دمشق.  قائمة الحكام:
أيوبيو ديار بكر  الأيوبيون أو أيوبيو ديار بكر: فرع من السلالة الأيوبية حكم في ديار بكر ما بين 1174-1284 م.  قائمة الحكام:
15 يناير  15 يناير أو 15 كانون الثاني أو يوم 15\1 (اليوم الخامس عشر من الشهر الأوَّل) هو اليوم الخامس عشر (15) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 350 يومًا لانتهاء السنة، أو 351 يومًا في السنوات الكبيسة.
16 يناير  16 يناير أو 16 كانون الثاني أو يوم 16\1 (اليوم السادس عشر من الشهر الأوَّل) هو اليوم السادس عشر (16) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 349 يومًا لانتهاء السنة، أو 350 يومًا في السنوات الكبيسة.
17 يناير  17 يناير أو 17 كانون الثاني أو يوم 17\1 (اليوم السابع عشر من الشهر الأوَّل) هو اليوم السابع عشر (17) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 348 يومًا لانتهاء السنة، أو 349 يومًا في السنوات الكبيسة.
18 يناير  18 يناير أو 18 كانون الثاني أو يوم 18 \ 1 (اليوم الثامن عشر من الشهر الأوَّل) هو اليوم الثامن عشر (18) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 347 يومًا لانتهاء السنة، أو 348 يومًا في السنوات الكبيسة.
19 يناير  19 يناير أو 19 كانون الثاني أو يوم 19 \ 1 (اليوم التاسع عشر من الشهر الأوَّل) هو اليوم التاسع عشر (19) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 346 يومًا لانتهاء السنة، أو 347 يومًا في السنوات الكبيسة.
20 يناير  20 يناير أو 20 كانون الثاني أو يوم 20 \ 1 (اليوم العشرون من الشهر الأوَّل) هو اليوم العشرون (20) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 345 يومًا لانتهاء السنة، أو 346 يومًا في السنوات الكبيسة.
21 يناير  21 يناير أو 21 كانون الثاني أو يوم 21 \ 1 (اليوم الحادي والعشرون من الشهر الأوَّل) هو اليوم الحادي والعشرون (21) من السنة وفقًا للتقويم الميلادي الغربي (الغريغوري). يبقى بعده 344 يومًا لانتهاء السنة، أو 345 يومًا في السنوات الكبيسة.
كليفلاند (توضيح)  كليفلاند قد يكون اسم شخص أو اسم مكان، وهناك عدة أماكن في العالم بهذا الاسم قاختر ما يناسبك.  كليفلاند، بريطانيا: كانت مقاطعة سابقة في إنجلترا (1974-1996) والآن تعرق باسم وادي تيز
تشتت النيوترون بزاوية صغيرة  تشتت النيوترون بزاوية صغيرة (يرمز له اختصاراً SANS من Small Angle Neutron Scattering) هو تقنية مخبرية تشبه تبعثر الأشعة السينية بزاوية صغيرة "Small angle x-rays scattering" (SAXS). تساعد في دراسة خواص المادة وعلى الأخص المواد الصلبة حيث تتشتت النيوترونات على حبيبات المادة، كما تساعد على دراسة الخواص المغناطيسية للمواد حيث يتأثر العزم المغزلي المغناطيسي للنيوترون بالمجال المغناطيسي للمادة .  تتشتت النيوترونات عند مرورها خلال مجال مغناطيسي لمادة حديدية بدرجتين مختلفتين بحسب هل المادة ممغنظة أم لا . وتجرى التجارب على العينة من المادة بوضعها بين قطبي مغناطيس كهربائي، ويسلط شعاع النيوترونات عليها بحيث يكون عموديا على اتجاه المغناطيسية . ونقوم بقياس أشعة النيوترونات النافذة خلف العينة بعداد ذو فتحة ضيقة مع تغيير موضعه كل 1 مليمتر عموديا على اتجاه النيوترونات . نجري التجربة مرتين: تجربة والمغناطيس الكهربائي يعمل، وتجربة أخرى بدون مغنطة العينة . نجد فروقا في توزيع النيوترونات خلف العينة، ويمكن استنتاج الخواص المغناطيسية للعينة من التجربتين.  يمكن تعيين بعض خواص المواد الحيوية أيضا باستخدام النيوترونات وتشتتها عليها حيث يتشتت النوترون بشدة على ذرات الهيدروجين ويتشتت أضعف من الديوتيريوم وهو الهيدروجين الثقيل . فيمكننا إجراء تجربة تشتت النيوترونات على العينة على طبيعتها أ ي وهي تحتوي عل الهيدروجين، ثم تكرار القياس علي العينة بعد استبدال الهيدروجين في العينة بالهيدروجين الثقيل . نحصل على منائج مختلفة.
استشراب عبور الهلام  تفريق لوني بعبور الهلام (Gel permeation chromatography (GPC) also known as size exclusion chromatography SEC) هي طريقة تفريق لوني والتي يتم فيها فصل الجزيئات بناء على حجمها. وتستخدم هذه الطريقة بتوسع في في تحليل الأوزان الجزيئية للبوليمر ات (أو الكتلة المولية). والمصطلح GPC أستخدم في بداية تحليل البوليمرات حيث تم استخدام أعمدة زجاجية مملوءة بالهلام لعمل GPC. وفي الوقت الحالي يتم استخدام طرق أحدث تتضمن استخدام السوائل بضغط عالي وبطريقة آلية في عمليات التفريق اللوني. وعلى ذلك فإن GPC يعتبر مصطلح قديم بينما SEC هو المصطلح الأدق لتعيين الأوزان الجزيئية.  وفي SEC يتم استخدام عامود (إسطوانة حديدية بقطر 10 مللى متر وبطول يصل 500 إلى 1000) محشوة بمادة مسامية (غالبا سيليكا أو بولى إستيرين متشابك) ويتم إجبار مذيب على المرور خلال العامود (بمعدل 1 مللى لكل دقيقة وبضغط من 50 إلى 200 بار). ويتم إذابة عينة في نفس المذيب الذي يتم ضخه خلال العامود ويتم دفع العينة المذابة في المذيب في تيار المذيب المدفوع خلال العامود. ويتم تحديد تركيز العينة الموجودة في نهاية العامود. وبداخل العامود، تفصل الجزيئات طبقا لحجمها الهيدروديناميكي (الحجم الذي تشغله الجزيئات في المحاليل المخففة). وبالنسبة للبوليمرات فإن هذا يمكن أن يتغير بشضدة طبقا لنوع المذيب ودرجة الحرارة. وبدراسة خواص البوليمر في مذيب معين وبمعايرة العامود ببوليمر معرفوزنه الجزيئي, فإنه من الممكن معرفة الوزن الجزيئي لعينة من البوليمر منسبة إلى العينة القياسية التي تم معايرة العامود بها. وباستخدام هذه البيانات يمكن حساب عدد متوسط الوزن الجزيئي, وزن متوسط الوزن الجزيئي, التشتت المتعدد, وأيضا ترتيب الأوزان الجزيئية العالية بمدى دقة مقبول.  بداخل العامود، يتم فصل الجزيئات بمدى استعدادها لمليء مسام المادة التي تم مليؤ العامود بها. وعند مليء الأعمدة فإنه يراعى ملئها بحبات مسامية لها حجم مسامي معين، حتى تكون دقيقة في فصل الجزيئات التي تساوى حجم المسام. وعند انسياب جزيء خلال العامود، فإنه يمر بعدد من هذه الحبيبات المسامية. وعندما يكون حجم أحد هذه المسام مساوي لحجم الجزيء فإنه يسحب لمليء المسام عن طريق قوى الانتشار. وتبقى لفترة ثم تتحرك مرة أخرى. ولو أن حجم الجزيء لا يساوى المسام فإنه يتبع إتجاه سريان المذيب. ولهذا السبب، فإنه في عامود GPC, الجزيئات التي لها حجم كبير ستصل أخر العامود قبل الجزيئات ذات الحجم الصغير. والمدى المؤثر للعامود يتم تحديده بحجم مسام المادة التي يتم مليء العامود بها. الجزيئات التي لا يطابق حجمها أيا من المسام الموجودة في العامود تصل معا لأخر العامود بغض النظر عن حجمها. وبالمثل، الجزيئات التي يمكن أن تمليء كل المسام في المادة الموجودة بالعامود ستصل معا.  ومن المهم تذكر أن المقياس الوحيد في SEC هو حجم الجزيئات (الحجم الهيدروديناميكي), وحتى هذه القياسات بها نسبة خطأ معينة. التفاعلات بين المذيب والمادة المالئة و/أو العينة ستؤثر على القياسات كما ستؤثر أيضا على التركيز نظرا للتفاعل بين العينة وبعضها. حساب الوزن الجزيئي من هذا الحجم الجزيئي يتسبب في حدوث أخطاء أكثر في النظام. SEC أداة فعالة لتعيين الوزن الجزيئي للبزليمرات، ولكن يجب أن يتم معايرة العامود والأجهزة بدقة شديدة حتى يمكن الوثوق في النتائج.
كيمياء مبلمرات  كيمياء المبلمرات أو كيمياء المكثورات أو كيمياء البوليمرات أو كيمياء الجزيئات الكبيرة علم متشعب يتعامل مع التصنيع الكيميائي والخواص الكيميائية للمكثورات أو الجزيئات الكبيرة. الجزيئات الكبيرة بصفة عامة ترجع إلى سلاسل جزيئية وبالتالي فإنها تتبع علم الكيمياء. المبلمرات تصف خواص أغلبية مادة المكثور وتتبع علم فيزياء البوليمرات كعلم متفرع من الفيزياء. اللدائن مثل البولي إثيلين يعامل في هذه المقالة على أنها تفرع من المكثورات التصنيعية التي لها شهرة تجارية. المكثورات الحيوية مثل البروتينات هي أيضا تفرع للمكثورات وتتواجد في الطبيعة.  يتم عمل المكثورات عن طريق كوثرة المواحيد. ويتم وصف المكثور كيميائيًا بدرجة الكوثرة، وتوزيع الكتلة المولية، والانتظامية، وتوزيع المكثور الإسهامي، وتفرع المكثور، ومجموعة نهاية، والتشابك، والتبللر وأيضا بالخواص الحرارية مثل درجة حرارة التحول الزجاجي. المكثورات في المحاليل لها خواص خاصة بالنظر إلى انحلاليته، وكثافته، وتكتله.  في عام 1897 قام هيلاري دي شارونيه ببدء أول مصنع لتصنيع الخيوط بناء على السليولوز كمادة لاستبدال الحرير. في عام 1907 قام ليو بيكيلاند باختراع أول مكثور تصنيعي، الباكلايت. في عام 1922 كان هيرمان شاودينجر أول من افترض أن المكثورات تتكون من سلاسل طويلة من الذرات مرتبطة معا برابطة تساهمية. كما اقترح أيضا تسمية هذه المركبات بالجزيئات الكبيرة. وقبل هذا، كان العلماء يعتقدون أن المكثورات هي تجمعات للجزيئات الصغيرة (تسمي غروانيات) مرتبطة معًا عن طريق قوى دقيقة غير معروفة. وقد حصل شاودينجر على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1953 م. وقد اخترع والاس كاروثيرس أول مطاط تصنيعي (نيوبرين) عام 1931 م والنيلون عام 1935 م. وحصل بول فلوري على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1974 لعمله على شكل اللف العشوائي للمكثورات  علي كريم الساعدي 07736266214
سبينور  يعبر السبينور في الرياضيات والفيزياء, وبشكل أكثر تحديداً ضمن نظرية المجموعات المتعامدة على كائنات رياضية مشابهة للأشعة أو المتجهات لكنها تغير اشارتها بعد تطبيق دوران بقيمة عليها أي دائرة كاملة. يستعمل في مفاهيم الفيزياء الكمية
بحر ديراك  بحر ديراك عبارة عن نموذج نظري للخلاء قدمه العالم البريطاني ديراك 1930 يعتبر فيه الخلاء بمثابة بحر غير متناه من الجسيمات التي تملك طاقة سالبة. وكان هذا النموذج بمثابة تفسير لما تنبأت معادلة ديراك من حالات كمومية سالبة الطاقة.
أحادي القسيمة  أحادي القسيمة أو المَوْحُود (جمعه: مواحيد) أو أحادية الجزيء أو مونومير وهي لفظ من الكلمة إغريقية مونو تعني «واحد» ومير تعني «جزء» هو جزيء صغير يمكن أن يرتبط كيميائياً بأحاديات قسيمة أخرى مماثلة أو غير مماثلة لعمل مكثور (متعدد القسيمات).  أمثلة لأحاديات القسيمة الهيدروكربونية: الألكانات، الألكينات، الأرينات (المتزامرات). المواحيد الهيدروكربونية الأخرى مثل الإستيرين، والإثين التي يمكن أن ينتج منها مكاثير لعمل اللدائن مثل بولي إستيرين، بولي إثين.  الأحماض الأمينية هي أحاديات قسيمة طبيعية، وتتكوثر لإنتاج البروتينات. مواحيد الجلوكوز يمكن أيضاً أن تتكوثر لإنتاج النشا، أميلوبيستين، جليكوجين. بعض تفاعلات الكوثرة تعرف كعمليات انتزاع للمياه أو تفاعلات التكثيف (نظرا لتكون الماء (HO)، كأحد النواتج) حيث يتم فقد ذرة هيدروجين ومجموعة هيدروكسيل (-OH) لتكوين (HO)، وتربط ذرة الأكسجين بين وحدتين من وحدات الموحود.  ويجب ملاحظة أن الكوثرة التي تنتج من المواحيد يمكن أن يطلق عليها مثنوي (دايمير)، مثلوث (ترايمير)، مربوع (تيترامير)، خماسي القسيمة أو مخموس [بينتامير]، مثمون (أوكتامير) وهكذا. إذا كان بها 8,5,4,3,2 من القسائم . وكل عدد من هذه القسائم (المواحيد) يمكن إلحاق النهاية "مير" به، فمثلاً معشور (ديكامير) تعني سلسلة مكثور بها 10 وحدات من القسائم . المكاثير التي بها أرقام ضخمة من المواحيد، يطلق عليها الاسم الإنجليزي للموحود وإضافة اللاحقة "مير". المكاثير التي بها عدد قليل من المواحيد تسمى مقاليل (أوليغمير).
حالة مرتبطة  في الفيزياء يعبر مصطلح حالة مرتبطة عن ارتباط أو تركيب بين اثنين من أو أكثر من الكتل البنائية (الجسيمات أو الأجسام) والتي تتصرف كأنها جسم واحد.  أما في ميكانيكا الكم فإن الحالة المرتبطة تمثل حالة ضمن فضاء هلبرت تمثل جسيمين أو أكثر تكون طاقة التآثر بينهما سالبة وبالتالي يستحيل فصلهما عن بعضهما.
حالة متماسكة  الحالة المتماسكة هي حالة كمومية تبدي خواص كمومية أصيلة مثل التراكب الكمومي أو التشابك الكمومي. عند فقدان التماسك، تفقد هذه الحالة تماسكها وتسلك سلوك الأجسام الكلاسيكية.
حالة متماسكة معتصرة  الحالة المتماسكة المعتصرة هي كل حالة ضمن فضاء هيلبرت التابع لميكانيكا الكم والتي تحقق مبدأ الارتياب بأدنى قيمة لجداء الارتيابات أي:
تحلل (توضيح)  من المُمكن أن تُشير كلمة التَحلل إلى:
وقود  الوَقُود له أنواع مختلفة من أهمها الوقود الأحفوري، وهو الذي يشمل كل من النفط والفحم والغاز، والذي أستخدم بإسراف منذ القرن الماضي ولا يزال يستخدم بنفس الإسراف مع ارتفاع أسعاره يوما بعد يوم مع أضراره الشديد للبيئة. ومثله وقود السجيل وهو مثل النفط يكون مخلوط مع الرمال.  من أنواع الوقود الأخرى هو الوقود الخشبي والذي يغطي استخدامه حوالي 6% من الطاقة الأولية العالمية.  هناك الوقود المستخرج من النفايات الحيوانية أو المياه الثقيلة للمجاري حيث بالمستطاع استخدام هذه النفايات في توليد الطاقة بالاعتماد عليها بعد عمليات التخمير، وتستخدم في العديد من دول العالم معالجة المياه الثقيلة للاستفادة من الغازات المنبعثة لأغراض توفير الطاقة.  من الطرق الحديثة والنظيفة في توفير الوقود النظيف يمكن أن يكون من نباتات الأشجار سريعة النمو، أو بعض الحبوب أو الزيوت النباتية أو المخلفات الزراعية أو بقايا قصب سكر.  أمكن تحويل بعض منتجات السكر إلى كحول لاستخدامه كوقود للسيارات وكذلك زيت النخيل ويتميز هذا النوع من الوقود بأنه يقلل من التلوث، حيث لا حاجة هناك لاستعمال الرصاص في مثل هذا النوع من الوقود لرفع أوكتان الوقود كما هو الحال في البنزين المستحصل عليه من النفط الأحفوري ومن ثم فإنه بنزين خال من الرصاص.  هناك الوقود النووي وتحطه الكثير من المشاكل والقوانين الضابطة والتي قد لا تخلو من ازدواجية في المعايير وإجحاف بالسماح لاستخدامها على البعض، ناهيك في خطورة استخدامها وتأثيرها السيئ على البيئة. كذلك هناك مصادر للطاقة نظيفة يمكن استخدامها كوقود بديل ومنها:
بول إيردوش  بول إيردوس أو بول إيردوش كما تنطق (26 مارس 1913 - 22 سبتمبر 1996)، عالم رياضيات مجري غريب الأطوار. اشتهر بالعمل على مشكلات التوافقيات ونظرية المخططات ونظرية الأعداد والتحليل الرياضي ونظرية المجموعات ونظرية الاحتمالات. وقد بلغ عدد بحوثه ما يقرب الألف والستة مائة، أنجز ثلثيها بمفرده والثلث الباقي بالاشتراك مع زملائه.  ولد في بودابست عاصمة المجر من والدين يهوديين، وظهر نبوغه في الرياضيات في سن مبكرة جداً بحيث أنه كان يقوم بعمليات جمع وضرب معقدة جداً في رأسه بدون حتى استخدام الورقة والقلم وهو في الخامسة من عمره. وكما ظهر نبوغه في الرياضيات ظهرت أيضاً بعض الصفات الغريبة في تصرفاته، فلقد كان شديد التعلق بوالدته وكان عنده نفور تام من النساء حتى أنه لم يتزوج أو يرتبط بعلاقة طوال حياته، ولعل ما قد يفسر هذا هو ضعفه الجنسي وغرابة أطواره.  انتقل بين عدة دول غربية ليحط رحاله في الولايات المتحدة الأمريكية، ومن الطريف أن الحكومة الأمريكية منعت دخوله للولايات المتحدة بسبب نشاطه الشيوعي أثناء فترة شبابه مع بعض رفاقه الرياضياتيين، ولم يسمح له بالدخول إلا بعد ضغوط كبيرة من العلماء ورؤساء الجامعات حتى أنه قام 100 عالم ورئيس جامعة بالتوقيع على ورقة لمطالبة السلطات الأمريكية بالسماح بدخول بول إيردوس الأراضي الأمريكية.  ومن الجدير بالذكر أنه لم يكن له مسكن خاص يأوي إليه، بل عاش معظم حياته متنقلا بحقيبتي ملابسه بين زملائه وطلبته. حتى أن أحد طلبته، رونالد جراهام - وهو أقربهم لقلبه - قد بنى له ملحقاً يتكون من غرفة وحمام ومطبخ في حديقة منزله ليأوي بول إليها عندما يحين دوره ليقيم عنده!. وقد توفي في 22 سبتمبر 1996 إثر نوبة قلبية أثناء حضوره أحد المؤتمرات في وارسو ببولندا.  اهتم بول إيردوس اهتماما بالغا بـنظرية الأعداد والطرق الاحتمالية وقد قدم الكثير من الإثباتات والنظريات في نظرية الأعداد منذ بداية حياته الأكاديمية.  وقد عاش بول إيردوس حياته مدمناً على القهوة، ثم انتقل بعد ذلك إلى تعاطي الأمفيتامينات، وقد قال ذات مرة: «الرياضي هو آلة تحول القهوة إلى مبرهنات رياضية.»  وقد كان بول يطلق تسميات خاصة على الأشياء، فقد كان يسمي الأطفال «إبسيلون» وهو رمز رياضي يطلق على الكميات الصغيرة. وكان يدعو من ترك الرياضيات بـ«الميت»، والمشروبات الكحولية بالـ«سم»، وكان يكره العلوم التطبيقية كثيراً ويرى أنها باطل محض لدرجة أنه قال لأحد تلاميذه الذي قرر دراسة العلوم التطبيقية مازحاً أنه سيختبئ ويطلق عليه النار إن رآه في تلك الجامعة.
مبرهنة بايز  في نظرية الاحتمالات والإحصاء، تصف مبرهنة بايز (التي تعرف أيضا بقانون بايز أو قاعدة بايز) احتمال وقوع حدث، بناءً على المعرفة المسبقة بالظروف التي قد تكون ذات صلة بالحدث. على سبيل المثال، إذا كان السرطان مرتبطًا بالتقدم في العمر، فعند استخدام مبرهنة بايز، يمكن استخدام عمر الشخص لإجراء تقييم لاحتمال إصابته بالسرطان أكثر دقة مما يمكن عمله دون معرفة عمر الشخص.  أحد التطبيقات العديدة لمبرهنة بايز هو الاستدلال البايزي وهي أحد طرق الاستدلال الإحصائي. عند تطبيق الاستدلال البايزي، قد يكون للاحتمالات التي تنطوي عليها مبرهنة بايز (Bayesian interpretation of probability) مدلول مختلف عن المفهوم التكراري للاحتمالات (Frequentist interpretation of probability). باستخدام التفسير البايزي للاحتمالات (Bayesian interpretation of probability)، فإن النظرية تبين إلى أي درجة يجب أن تتغير درجة اعتقادنا في أمر ما (وهو ما نعبر عنه على شكل احتمال حدوث هذا الأمر) بعد الأخذ في الاعتبار الأدلة الجديدة التي أصبحت متوفرة. لذلك فان الاستدلال البايزي يعد مفهوما أساسيا في الإحصاء البايزي.  سميت مبرهنة بايز على اسم القس توماس بايز (1701 - 1761)، الذي استخدم الاحتمال الشرطي لأول مرة لتوفير خوارزمية (في فرضيته رقم 9) الذي تستخدم القرائن (evidences) لحساب حدود متغير غير معروف،  هذه الخوارزمية نشرت تحت عنوان مقال نحو حل مشكلة في عقيدة الاحتمالات (عام 1763). فيما أسماه ب”تعليق” ، طور بايز خوارزميته لتشمل أي مسبب غير معروف.  استخدم العالم بيير لابلاس في عام 1774 (وبعد ذلك في بحثه بعنوان “نظرية الاحتمالات التحليلية” الذي نشرعام 1812) الاحتمال الشرطي لصياغة علاقة الاحتمال البعدي (أو اللاحق) المحدث بالاحتمال القبلي (أو المسبق) بعلومية الأدلة. ثم جاء بعد ذلك السير هارولد جيفريز ليضع كلا من خوارزمية بايز وصياغة لابلاس على أساس بديهي. كتب جيفريز أن أهمية مبرهنة بايز «لنظرية الاحتمالات هي كأهمية نظرية فيثاغورس للهندسة.»  لنفرض أن الأحداث formula_1 وformula_2 وformula_3 وformula_4 وformula_5 تشكل تجزيئا لفضاء العينة formula_6. أي أن formula_1 وformula_2 وformula_3 وformula_4 وformula_5 مجموعات جزئية من فضاء العينة formula_6 متنافية مثنى مثنى (لا يوجد تقاطع بين أي اثنين منها، واجتماعها جميعها يشكل فضاء العينة بكامله). لنفرض أن حدثا ضمن فضاء العينة formula_13 (المنطقة المظللة) فإن:  وبما أن formula_1 وformula_2 وformula_3 وformula_4 وformula_5 متنافية مثنى مثنى فإن الأحداث formula_20 متنافية أيضا مثنى:  باستخدام علاقة الاحتمال الشرطي:  تقوم مبرهنة بايز بربط الاحتمالات الشرطية conditional والاحتمالات الحافية marginal probabilities, لكي نقوم باستنتاج هذه المبرهنة، لا بد لنا أن نبدأ من تعريف الاحتمال الشرطي:  وهو ما يقرأ (جداء الاحتمال الشرطي ل formula_24 بمعرفة formula_13 في احتمال formula_13) يعطي احتمال حدوث formula_24 وformula_13 معا وهويساوي أيضا (جداء الاحتمال الشرطي ل formula_13 بمعرفة formula_24 في احتمال A). باعتبار formula_31 ليس معدوما نقوم بقسمة طرفي المعادلة السابقة عليه:  وهونص ما يعرف عادة بمبرهنة بايز.  تقرأ: " الاحتمال الشرطي للحدث formula_24 بمعرفة الحدث formula_13 يساوي إلى احتمال formula_13 بمعرفة formula_24 مضروبا باحتمال formula_24 مقسوما على احتمال formula_13. "
عامل بايز  في الاحتمالات، يتم استخدام عوامل بايز كبدائل عن اختبار الفرضيات الإحصائي الكلاسيكي. مقارنة نموذج بايزي هو وسيلة لاختيار نموذج استنادا إلى عوامل بايز.  انظر ألى مبرهنة بايز.
مبرهنة النهاية المركزية  في نظرية الاحتمال، تُشكِّل مبرهنات النِّهاية المركزية أو نظرية الحد المركزي مجموعة نتائج لنظريّة الاحتمالات تنص أن مجموع عدة متغيرات عشوائية مستقلة و ومتشابهة التوزع، يميل إلى التوزع حسب توزيع احتمالي معين.  أهم هذه المبرهنات تقول: إذا كانت المتغيّرات المجموعة تملك تباينات محددة فإن المجموع يميل إلى التّوزّع طبيعيّا أي أنّه يملك توزيعا احتماليّا طبيعيّا.  تسمى مبرهنة النّهاية المركزية أيضا بالمبرهنة الأساسيّة الثّانية في الإحصاء.  لتكن X1, X2, X3... Xn متسلسلة من الأعداد المستقلّة والمتطابقة في التوزيع  المتغير العشوائي لكل منها لديه قِيَمُهُ، و هو منتهٍ للوسط µ. و التباين σ² > 0.  تقول مبرهنة النّهاية المركزيّة: كلّما ازداد حجم العيّنة n ,فإنّ التّوزيع لمتوسط هذه المتغيرات العشوائية يقترب من التوزيع الطبيعي القياسي.  كتب فرانسيس غالتون عن هذه المبرهنة.
احتمال شرطي  في دراسة الاحتمالات، احتمال شرطي هو احتمال وقوع حدث ما علما أن حدثا آخر ما قد وقع.  نفرض أن E حدث اختياري ما ضمن فضاء العينة S بحيث. عندئذ نعرف احتمال وقوع الحدث A بفرض أن E قد وقع أو بعبارة أخرى الاحتمال الشرطي للحدث Aعند وقوع E (ويكتب):  إذا كان الحادثان A و B مستقلين فإن formula_2 و formula_3 ترسل الإشارات اللاسلكية على شكل «نقاط» و«خطوط» حيث عدد النقاط يساوي 3/4. عدد الخطوط.وبسبب الأخطاء فإن النقطة تصبح خطا باحتمال 2/3 والخط يصبح نقطة باحتمال 1/4 فإذا استلمت إشارة «نقطة» فما احتمال أنها أرسلت«نقطة».
بيرسيبترون  البيرسيبترون إحدى أبسط أنواع الشبكات العصبونية أمامية التغذية، حيث لا يحتوي على طبقة عصبونات خفية بل تنتقل المعلومات المدخلة من الطبقة الأمامية إلى النهائية مباشرة.  أول من استحدث شبكة البيرسيبترون كان فرانك روزينبلات "Frank Rosenblatt" عام 1957. تتكون الشبكة من عصبونات دخل وعصبونات خرج، وتربط بينها موصلات ذات أوزان قابلة للتعديل، ويشكل تعديل الأوزان محور عملية التعلم لشبكة بيرسبترون العصبونية. وهو محاولة محاكاة للخلايا العصبية لدى الإنسان.
خريطة ذاتية التنظيم  شبكات كوهونين ذاتية التنظيم أو خريطة الخصائص ذاتية التنطيم أو الخريطة ذاتية التنظبم -و هو الأسم الأكثر شهرة- هي إحدى أنواع الشبكات العصبونية الاصطناعية التي تعتمد على مبدأ التعلم غير المراقب وتستخدم في مجالات متعددة نذكر منها التصنيف وتقليل أو تخفيض الأبعاد.  تتكون الخريطة ذاتية التنظيم Self Organizing Maps SOM من مجموعة من العصبونات Neurons المنتظمة على شكل مصفوفة أو مشبك أحادي، ثنائي، أو ثلاثي الأبعاد.  العالم الفنلندي توفو كوهونين Teuvo Kohonen هو أول من صاغ هذا النموذج بشكله الحالي اعتمادا على نماذج أخرى تم تقديمها كنظريات لفهم العمليات الحاصلة في العصب البصري للإنسان والفقاريات المتقدمة.
شبكة بايزية  الشبكة البايزية هي مخططات موجهة غير حلقية مؤلفة من مجموعة عقد تمثل متغيرات مختلفة ومجموعة أقواس تمثل العلاقات الاعتمادية (غير المستقلة) dependence relation بين هذه المتغيرات.  إذا كان هناك قوس يتجه من العقدة "A" إلى العقدة "B"، عندئذ يمكن أن نقول أن العقدة "A" هي والد أو أصل العقدة "B". إذا كانت للعقدة قيمة معروفة (ثابتة) عندئذ تدعى (عقدة تأكيد) "evidence" node. يمكن للعقد أن تمثل أي نوع من أنواع المتغيرات : قياسات، مؤشرات (معالم) parameter، أو فرضيات hypothesis.  تدعى أيضا شبكات الاعتقاد البايزي "Bayesian belief network" أو اختصارا شبكات الاعتقاد "belief network" ولها تطبيقات عديدة في حقل المعلوماتية الحيوية.  تمثل الشبكات البايزية التوزيع الاقتراني للمتغيرات كافة الممثلة بعفد الشبكة. إذا افترضنا المتغيرات التالية : "X"(1)..., "X"("n"). وليكن مصطلح أصول("A") التعبير عن مجموعة العقد المتصلة بالعقدة "A". عندئذ يكون التوزيع الاقتراني للمتغيرات من "X"(1) إلى "X"("n") مثل جداء التوزيعات الاحتمالية :  formula_1  من اجل : i الذي يأخذ قيما من "1" إلى "n".  إذا لم تكن للعقدة والد (أصل) عندئذ يكون توزعها الاحتمالي غير شرطيا "unconditional"، وإلا فإن توزعها الاحتمالي يدعى شرطي (عندما يكون لها والد).
تصنيف إحصائي  التصنيف الإحصائي عبارة عن عملية احصائية يتم فيها توزيع بيانات معينة لمجتمع احصائي على مجموعات مختلفة بناء على معلومات كمية تستند إلى واحدة أو أكثر من الخواص الأساسية لهذه البيانات أو أعضاء المجتمع الإحصائي. تستند عملية التصنيف هذه على خاصيات أصيلة في العناصر (التي قد تكون : رموزا أو متغيرات...) وتستند على مجموعة تدريب من هذه العناصر.  شكليا يمكن صياغة المسألة كما يلي : إذا كانت لدينا بيانات التدريب : formula_1 ينتج لدينا المصنف التالي : formula_2 الذي يقوم بإسقاط الكائن : formula_3 على عنوانه التصنيفي (زمرته التصنيفية classification label) formula_4.
درجة حرارة التحول الزجاجي  نظرة بسيطة على درجة حرارة التحول الزجاجي للمواد (TG) هي درجة الحرارة النوعيّة الكميّة التي تكون أسفلها الجزيئات لها قدرة صغيرة على الحركة الموجيّة غير المُنتظمة. وعلى المستوى الأكبر, البوليمرات تكون عندها صلبة وهشة تحت درجة حرارة الانتقال الزجاجية، ويمكن أن يحدث لها تشوه لدن (plastic deformation) عندما تكون كميّة الحرارة أعلى منها. Tg غالبًا ما تطبق على الحالة غير المتبلورة وبصفة عامة تطبق على الزجاج واللدائن.  ولفهم Tg بصورة جيدة يجب فهم آلية الفقد الميكانيكي (الشكل الاهتزازي والرنيني) لمجموعة فعالة معينة (غالبا ما تكون متاحة) وكذلك الترتيبات الجزيئية. العوامل مثل المعاملة الحرارية وإعادة الترتيبات الجزيئية، وجود أماكن فارغة، تساعد الإجهاد والعموامل الأخرى التي تؤثر على ظروف المادة يمكن أن تؤثر على Tg بطريقة بسيطة أو كبيرة. Tg منفصلة عن الخاصية اللزجة مرنة للمواد، وعلى هذا تتغير بتغير معدل تطبيق الحمل (سيلي بوتي مثال جيد لهذا حيث أنها تنساب مثل العجينة عند شدها ببطء ولكنها تتفتت عند شدها بسرعة).  في البوليمرات, Tg يعبر عنها على أنها درجة الحرارة التي تم عنده تخطى طاقة جيبس الحرة والتي تماثل طاقة التنشيط اللزمة لعمل حركة لخمسين وحدة تقريبا من البوليمر. وهذا يسمح للسلاسل الجزيئية للانزلاق على بعضها البعض عند تطبيق قوة. ومن هذا التعبير، يمكن أن نرى أن تقديم السلاسل الجانبية والمجوعات الكيميائية الصلبة نوعا ما (مثل حلقات البنزين) سيتداخل مع العمليات اللاحقة وبالتالي Tg.  في الزجاج (متضمنا المواد اللابلورية والهلام).   Tg تتناسب مع الطاقة اللازمة لكسر وإعادة الرابطة التساهمية إلى درجة إلى حد ما غير كاملة شكل شبكي ثلاثي الأبعاد للرابطة التساهمية. وعلى هذا تتأثر Tg بكيمياء الزجاج.   فمثلا بإضافة B، Na، K or Ca إلى الزجاج ولهم تكافؤ أقل من 4 ويساعدوا في كسر الشكل الشبكي ثلاثي الأبعاد ويقلل Tg.   وبإضافة P والذي له تكافؤ خماسي فإنه يساعد في الحصول على شكل   شبكي ثلاثي الأبعاد، ويزيد Tg.  كارثة مركبة الفضاء تشالينجر كانت بسبب حلقة مطاطية كانت في درجة حرارة أقل من درجة حرارة الانتقال الزجاجية ولذلك لم تكن مرنة بالطريقة الملائمة لتكون مانع مناسب حول أحد محركات الصاروخ الصلبة.  درجة الانتقال الزجاجية لبعض المواد:
مرونة لزوجية  المادة المرنة اللزجة هي التي:  أشكال المواد المرنة اللزجة تستخدم غالبًا لوصف تصرف الجلد البشري، اللدائن، التربة، وهكذا. كما تستخدم أيضا في المواد الكيلفينية والمواد الماكسويلية. ويمكن تمثيل كل واحدة فيهم بنابض ومجموعة أواني متحدة في شكل متوالي ومتوازي.  المرونة اللزجة الخطية تحدث عندما تكون الدالة معادلة تفاضلية يمكن فصلها في كل من الاستجابة للزحف والحمل. يمكن تمثيل المرونة اللزجة الخطية بمعادلة فولتيرا لربط كل من الإجهاد والانفعال:  formula_1  أو:  formula_2  حيث "t" - الزمن، formula_3 الإجهاد، وformula_4 الانفعال، وformula_5 وformula_6 معاملات المرونة اللحظية للزحف والاسترخاء، و"K(t)" دالة الزحف. و"F(t)" دالة الاسترخاء.  اللزوجة المرنة الخطية يمكن تطبيقها فقط في التشوهات الصغيرة.  اللزوجة المرنة اللاخطية تحدث عندما تكون الدالة معادلة تفاضلية لا يمكن فصلها. وغالبا ما تحدث عندما يكون الانحلال كبير أو أن المادة تغير من خواصها عند الانحلال.
رذرفورديوم  الرذرفورديوم Rutherfordium (تحت الهافنيوم) هو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Rf ورقم ذري 104. وهو عنصر اصطناعي نشيط إشعاعيا وأكثر نظائره عمرا هو النظير رذرفورديوم-267 والذي يبلغ عمر النصف له حوالي 5 ساعات. ولذلك فإنه نادر الاستخدام ولا يعرفه كثير من الناس. وهو عنصر بعد أكتينيد ويتوقع أن تكون له خواص كيميائية مشابهه للهافنيوم الرذرفورديوم (تم تسميته على شرف لورد نيلسون-رذرفورد والذي أبلغ عن أول تصنيع له عام 1964 في معمل الأبحاث النووية في دبنا بروسيا. وقد كان البحث يعتمد على هاجموا البلوتونيوم بقذائف أيونية للنيون (معجلة من 113 إلى 115 MeV), ولاحظوا انشطار نووي تمت متابعته بنوع معين من الزجاج في المجهر, والذي دل على وجود عنصر جديد.  في عام 1969 تم تصنيع العنصر في أبحاث جامعة كاليفورنيا-بيركلي بتعريض كاليفورنيوم-249 والكريون-12 لإصطدامت عالية من الطاقة. وقد أفادت مجموعة البحث أنهم لم يستطيعوا إنتاج العملية التصنيعية البكرة التي قام بها العلماء الروسيون.  وعلى ذلك فقد كان هناك اختلاف على تسمية العنصر, حيث أفاد الروس انه تم اكتشافه أولا في دبنا، وتم اقتراح دبنيوم (Db), مثل العنصر كورتشاتوفيوم بالرمز (Ku) للعنصر 104, على شرف العالم إيجور فاسيلفيتش كورتشاكوف (1903-1960), الرئيس السابق للأبحاث النووية الروسية. وقد اقترح الأمريكان رذرفورديوم بالرمز (Rf) للعنصر الجديد على شرف إيرنست رذرفورد، وهو عالم فيزيائي مشهور في نيو زيلاند. وقد قام الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية باقتراح أنيلكواديوم بالرمزو (Unq) كاسم مؤقت للعنصر. وعموما فغنه في عام 1997 تم حل الإشكال وتسمية العنصر باسمه الحالي.
لورنسيوم  اللورنسيوم هو أحد العناصر الاصطناعية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز Lr ورقم ذري 103. وهو عنصر بعد-اليورانيوم ونشيط إشعاعيا, كما أنه له فترة عمر نصف صغيرة ويتم تصنيعه من الكاليفورنيوم ولا يعرف له استخدامات حتى الآن.  مظهر العنصر غير معروف، ويمكن أن يكون فضي أبيض أو رمادي فلزي. ولو أن هناك كمية كافية من اللورنسيوم فإنه يعتقد أنها ستكون مشعة. ولا يعرف كثير عن الخواص الكيميائية للعنصر ولكن العمل على ذرات قليلة منه توقعت انه يتصرف مثل الأكتينيدات.  العنصر 103 ينتمي إلى المستوى الفرعي d مثل اللوتيتيوم وعلى هذا فإنه يتم وضعه مع عناصر المستوى الفرعى d الأخرى في سلسلة الفلزات الانتقالية, ولكنه لايزال يتم وضعه في سلسلة الأكتينيدات أحيانا في الجدول الدوري.  تم اكتشاف اللورنسيوم عن طريق ألبرت غيوروسو, تروبيجان سيكيلاند, ألمون لارش, روبرت إم. لاتيمير في 14 فبراير عام 1961 في معمل بيركلى للإشعاع (يسمى الآن معهد لورانس بيركلي القومي للإشعاع) في جامعة كاليفورنيا في بيركلي. وتم إنتاجه بقذف هدف 3 ميلي جرام يتكون من 3 نظائر للكاليفورنيوم بأيونات كل من بورون-10, بورون-11 في معجل خطي أبوني ثقيل (HILAC).  وأصبحت النواة المتبدلة مشحونة كهربيا، ومحاطة بجو من الهيليوم وتم جمعها على طبقة رقيقة لشريط حامل من النحاس. ثم تم تحريك هذا الشريط لوضع الذرات التي تم تجميعها أما مجموعة من كشافات الحالات الصلبة. وقد آخر فريق بيركيلي أن النظير103-257 تم اكتشافه بهذه الطريقة، ويضمحل بانبعاث 8.6 MeV جسيمات ألفا ولها عمر نصف يبلغ 4.2 ثانية. في عام 1967, أفادت الأبحاث في دبنا بروسيا على أنهم لم يستطيعوا تأكيد انبعاث ألفا بعمر نصف 4.2 ثانية مثل 103-257. وتم تعيين ذلك إلى لورنسيوم-258, لورنسيوم-259. وتم تصنيع 11 نظير للعنصر، وكان لورنسيوم-262 أكثرها في فترة عمر النصف إذ بلغ 216 دقيقة (يضمحل إلى نوبليوم-256. وتضمحل نظائر اللورنسيوم خلال انبعاث ألفا, انشطار تلقائي وأسر الإلكترون (بترتيب أكثر الأنواع إلى أقلها).  أصل الاسم، تم تفضيله عن طريق مجتمع الكيمياء الأمريكي, على شرف إيرنست أو. لورانس, مخترع السيكلوترون. كان الرمز Lw مستخدم ولكن في عام 1963 تم تغييره إلى Lr. وفي أغسطس عام 1997 أقر الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاسم لورنسيوم والرمز Lr في خلال اجتماع في جينيف.
أوغانيسون  أوغانيسون هو عنصر في الجدول الدوري رمزه الكيميائي Og وله العدد الذري 118. وهو يتشارك في الصفات مع عناصر المجموعة التي ينتمى إليها، الغازات النبيلة، ويكون تشابهه أكثر للرادون، وهو العنصر الغازي الثاني الذي له نشاط إشعاعي وأول غاز شبه موصل قياسي. و بتجاهل تأثير نشاطه الإشعاعي، وهو أنشط كيميائيا عن الزينون وبالتالي سيكون أكسيدات OgO, وفلوريدات.  كان يعرف في السابق باسم "أنون أوكتيوم" وكان له رمز مؤقت Uuo 118، وقد تسميه بعض الأبحاث أسفل الرادون. تم اعتماد التسمية الجديدة من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في 28 نوفمبر 2016.  في عام 1999 أفادت الأبحاث في مختبر لورنس بيركلي الوطني عن اكتشاف كل من العناصر 116، 118 في بحث تم نشره في «خطابات مراجعة الفيزياء».  و في العام التالي، أعلنوا تراجعهم عن الإفادة السابقة بعد عدم استطاعة الأبحاث الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفي يونيو عام 2002، أعلن مدير المعمل أن الإدعاء الأصلي باكتشاف العنصرين كان عن طريق فيكتور نينوف.  أوغانيسون هو اسم بمعرفة (IUPAC).
بطارية قابلة للشحن  البطارية القابلة للشحن أو الخلية الثانوية نوع من المركمات، فهي خلية كيمياوية قادرة على اختزان الطاقة الكهربائية. في أثناء التفريغ تتفاعل المواد الكمياوية فتنطلق الطاقة الكهربائية، يكون سريان التيار الكهربائي في الاتجاه العكسي خلال الخلية يعيد المواد الكيماوية إلى حالتها الأصلية، فتشحن الخلية مرة أخرى لإطلاق الطاقة الكهربائية. وتسمى أيضاً بطارية.  أكثر أنواع هذه الخلايا استخداما نوعان:   جهد الخلايا الثانوية يكون عادة 2 فولت وتجمع عادة كل 6 خلايا لتشكل بطارية لجهد 12 فولت، أو تجمع كل 12 خلية لتشكل بطارية بجهد 24 فولت.  تتكون الخلية الحامضية الرصاصية من عدد من ألواح بيروكسيد الرصاص كطرف موجب يتخللها عدد آخر من ألواح الرصاص الأسفنجي المعزولة كطرف سالب، تغمر هذه الألواح في حامض الكبريتيك المخفف في وعاء من الزجاج أو المطاط المكلفن.  يتغير جهد الخلية في أثناء الشحن والتفريغ من 2,2 فولت عندما تكون مشحونة، وإلى 1,8 فولت عندما تكون مفرغة.  الخلايا القاعدية هناك نوعان منها:   في خلايا القاعدية يكون الإلكترولايت من الصودا الكاوية (هيدروكسيد البوتاسيوم).  يتكون اللوح الموجب في خلية الحديد والنيكل من أنابيب مثقوبة من الصلب ومطلية بالنيكل ومحشوة بطبقات من قشريات النيكل المعدنية وهيدروكسيد النيكل، أما اللوح السالب فيتكون من شبكة من الصلب مطلية بالنيكل ومحشوة بمسحوق من أوكسيد الحديد. والوعاء يكون من الصلب المحكم.  جهد الخلية 1,4 فولت عندما تكون مشحونة وينخفض إلى 1,1 فولت عندما تكون فارغة.  تتكون ألواح خلية الكادميوم والنيكل من أنابيب مثقوبة من الصلب ومطلية بالنيكل وتحتوي على هيدروكسيد النيكل بمثابة القطب الموجب، والكالسيوم بمثابة القطب السالب.  تعتبر الخلايا القاعدية أغلى ثمناً من الخلايا الحامضية وأطول عمرا كذلك، حيث يصل عمر الخلايا القاعدة إلى 25 سنة بينما الخلايا الحامضية لا يتجاوز 5 سنوات.
تينيسين  تينيسين هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Ts والعدد الذري 117. كان في السابق يعرف باسم "أنون سيبتيوم" (تحت الأستاتين) وهو اسم مؤقت وكان له الرمز المؤقت Uus. إن كلاً من الرمز والاسم مؤقتان وذلك حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. وعدد ذري 117.، تم الكشف عنه مع ست ذرت أخرى منه   تم اعتماد التسمية الجديدة من الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في 28 نوفمبر 2016.  في 5 أبريل 2010،، أو 7 أبريل بمختبر فليروف لردود الفعل النووية أعلن العلماء داخلياً أنهم كشفو عن نشاط إشعاعي لعنصر جديد عدده الذري 117، وقد نجحوا في توليف هذا العنصر وذلك بعد أن قامو بإطلاق ذرات الكالسيوم إلي أهداف من ذرات البركيليوم، وتم الكشف عن نظائر العنصر المشعة أثناء الاندماجات التي حدثت بين الكالسيوم والبركيليوم.  التوزيع الإلكتروني للعنصر كالتالي  1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p  لا يوجد حتي الآن مركبات للتينيسين بما فيها مركبات (الفلوريد، والكلوريد، والبروميد، واليوديد، والهيدريد، والأكاسيد، والكبريتيد، والسيلينيد، والتيلورايد، والنيتريد، والكربونيل. تعرف السالبية الكهربية بأنها مقياس لمقدرة الذرة أو الجزيء على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية، ولم يتم حتي الآن تحدد سالبية تينيسين الكهربية  ولاتوجد بيانات تشير إلى سالبية على جميع مقاييس السالبية.
سلمى حايك  سلمى حايك ممثلة مكسيكية أمريكية، ولدت في 2 سبتمبر عام 1966 في المكسيك، وهي ابنة رجل أعمال مكسيكي من أصل لبناني سامي الحايك وأم مكسيكية من أصل إسباني ديانا خيمينيز.  بدأت حياتها الفنية بالعمل في الإعلانات التلفزيونية بالمكسيك وبعد أن حققت بعض النجاح انتقلت إلى لوس أنجلوس وبعد أن عملت بأدوار صغيرة في أفلام مختلفة بدأت سلمى تظهر كممثلة جيدة بعد دورها في فيلم (Desperado) عام 1995، اختيرت سلمى في استفتاء مجلة بيبول الأمريكية كواحدة من أجمل خمسين شخص في العالم عام 1996. مثلت عدة أفلام دراما بالإنجليزية والإسبانية، ودخلت سينما هوليوود وكانت البطلة بعدة مسلسلات مكسيكية، ومن أفلامها «اسك ذا دست» مع كوللين فيريل. ولسلمى حايك طفل واحد من صديقها رجل الأعمال الفرنسي فرانسوا أونري بينو، الذي انفصلت عنه في منتصف شهر يوليو عام 2008 كما أوردت ذلك مجلة بيبول الأمريكية.  ولدت في كوتزكولكوس، فيراكروز، المكسيك، في الثاني من أيلول في عام 1966 هي ابنة سامي حايك دومينغيز هو تنفيذي في شركة نفط وكان عمدة مدينة كوتزكولكوس وهو من أصل لبناني وقد هاجر جدها من أبيها من لبنان إلى المكسيك أما والدتها فهي مكسيكية من أصل إسباني. وهي من أسرة ميسورة وتعدّ نفسها من أتقياء الروم الكاثوليك. أُرسلت إلى أكاديمية «القلب الأقدس» في «كوتو الكبرى»، لويزيانا. في سن الثانية عشرة أثناء وجودها هناك شخصت أنه معها مرض عسر القراءة. درست في كلية في مكسيكو سيتي، حيث درست العلاقات الدولية في الجامعة الإيبيرية الأمريكية.  تأثرت بشكل كبير بوالدتها التي كانت من مغنيات الأوبرا، إضافة إلى عملها كمدرسة موسيقى، فعلى الرغم من إصرار والدها على أن تتابع دراستها في العلاقات الدولية على اعتبار أنه رجل أعمال شهير، إلا أنها فضّلت عدم تحقيق حلمه واختارت طريق الفن الذي يبدو واضحاً أنها قد ورثته عن والدتها لإنها التحقت في بدايتها المبكرة بدار الأوبرا الإسبانية.  وفي طفولة سلمى المبكرة كانت جدتها مصممة على أن تجعل حفيدتها جميلة وذلك بحلق شعر رأسها وشد حواجبها معتقدة أن هذا يزيد من جمالها ومظهرها وبجانب ذلك كانت مصرّة على أن تجعلها متعلمة فأدخلها والديها مدرسة داخلية في لويزانا بأمريكا عندما كان عمرها 12 سنة وقد أظهرت تفوّقا في دراستها وعادت لمنزلها بالمكسيك بعد سنتين من الدراسة لتعود ثانية لتعيش مع عمتها في ولاية هيوستن الأمريكية في سن 17.  عادت سلمى مرة أخرى إلى المكسيك، لمتابعة دراستها الجامعية في العلاقات الدولية، استجابة لضغوط والدها، لكن حبها المكسيك بدأ يظهر، وبدأت اللعب أدوارا مختلفة على مسارح العاصمة مكسيكيو سيتي، وبعد أن مثلت بطولة مسرحية (علاء الدين والمصباح السحري) توجهت إلى التلفزيون لتصبح ممثلة إعلانات تجارية لتقطع علاقتها مع الجامعة نهائياً، ثم شاركت بعد محطة الإعلانات في مسلسل تلفزيوني كوميدي، أما نقطة الانعطاف الحقيقية في حياتها الفنية في المكسيك فقد حدثت عندما شاركت في مسلسل تلفزيوني حمل اسم تريزا.  تشير حايك إلى أن طموحها الفني لم يتوقف عند هذه المرحلة، فرغم شهرتها في بلدها المكسيك إلا أن هدفها كان الذهاب إلى هوليوود في الولايات المتحدة بحثاً عن فرصتها هناك، وبالفعل غادرت إلى هوليود، لكن سنتها الأولى كانت متعثرة، فهي ما زالت تذكر لحظات وصولها الأولى إلى لوس أنجلوس عندما عرض عليها العمل كمساعدة مكياج واعترفت حايك مؤخراً و-لأول مرة- بأنها قضت فترة بدايتها الفنية في الولايات المتحدة كمهاجرة غير شرعية في أوائل تسعينيات القرن الماضي، وهي الفترة التي وصفتها بـ«الأسوأ» في حياتها، ولم تكن تدرك وقتها أنها ستصبح من أشهر نجمات هوليوود.  أفلام  تلفزيون  الأوسكار  أفضل ممثلة رئيسية عام 2003 عن فيلم فريدا. وأفضل ممثلة في أمريكا الجنوبية.  الغولدن غلوب  أفضل ممثلة عام 2003 عن فيلم فريدا.
ليفرموريوم  ليفرموريوم (أنون هيكسيوم سابقا) هو عنصر اصطناعي فائق الثقل في الجدول الدوري وله الرمز Lv, وعدد ذري 116. وتسمى بعض الأبحاث العنصر «تحت-بولونيوم».  في عام 1999, أعلن الباحثون في معهد لورانس بيركيلي القومي اكتشاف العنصرين 116, 118 , في بحث «خطابات مراجعة الفيزياء». وفي العام التالي، تراجع الباحثون عن اكتشافهم نظرا لعدم مقدرتهم على الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفي العام التالي، أعلنوا تراجعهم عن الإفادة السابقة بعد عدم استطاعة الأبحاث الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفي يونيو عام 2002, أعلن مدير المعمل أن الإدعاء الأصلي باكتشاف العنصرين كان عن طريق فيكتور نينوف.  وفي يناير عام 2001 نشر معهد الانشقاق للأبحاث النووية في دبنا، نتائج [1] الذي يصف إضمحلال النظير Uuh, والذي كان ناتج للتفاعل Cm with Ca. وكان له عمر نصف تقريبا 0.6 مللى ثانية (0.0006 ثانية) ويضمحل إلى Fl. وفي 11 مايو عام 2001, أفاد المعهد أنه قام بتصنيع ذرة ثانية، وأن خواصها أثبت منطقة ثبات محسنة (شاهد جزيرة الثبات), والتأكيد على هذه النتائج لايزال موضع بحث.  أنون هيكسيوم كان اسما مؤقتا واستبدل بالاسم ليفرموريوم في 31 مايو 2012 بمعرفة (IUPAC).
جزيرة الثبات  جزيرة الثبات في الفيزياء النووية (بالإنجليزية: island of stability) هو مصطلح يستخدم في الفيزياء النووية، والذي يصف إمكانية أن يكون للعنصر رقم سحري معين ثابت للبروتونات والنيوترونات تجعل النواة الذرية مستقرة (لا تتحلل). وجد لعناصر معينة وجود أعداد معينة من البروتونات والنيوترونات تجعل من العنصر عنصرا شديد الاستقرار؛ لهذا سميت تلك الأعداد للبروتونات والنيوترونات بالأعداد السحرية. تلك الأعداد السحرية تسمح لنظائر معينة أن تكون أكثر ثباتا عن النظائر الأخرى. وفعلا نجد في الطبيعة أن العناصر التي لا تتحلى بعدد سحري للنيوترونات أو البروتونات فيها أنها تميل أن تكون غير مستقرة، ويمكن أن تصل إلى حالة اسقرار عن طريق تحلل إشعاعي يتغير في نواتها عدد البروتونات أو عدد النيوترونات.  تم عرض فكرة جزيرة الثبات أو جزيرة الاستقرار عن طريق جلين تي. سيبورج بافتراض أن نواة الذرة مبنية من أغلفة بطريقة مماثلة للأغلفة الإلكترونية في الذرات. وفي الحالتين تكون الأغلفة عبارة عن مجموعة مستويات طاقة كمومية منفصلة عن بعضها انفصالا كبيرا نسبيا.  تبين المشاهدة أن الأعداد السحرية هي 2، 8، 20، 28، 50، 82 و 126. وينطبق العدد السحري 126 على النيوترونات فقط حيث لا توجد عناصر بعدد ذري 126 ، لا طبيعيا ولا صناعيا.  في حالة النواة الذرية تشغل تلك مستويات الطاقة الكمومية أعداد معينة من النيوكليونات (بروتونات ونيوترونات). وتكون مستويات الطاقة لغلافين مختلفين مفصولة بفارق طاقة كبير نسبيا قد يبلغ عدة ملايين إلكترون فولت. وعلى ذلك عندما يتم ملء مستوي الطاقة لغلاف معين في النواة بنيترونات أو بروتونات، فإن طاقة الارتباط لكل نوكليون تصل إلى حد أدنى في الغلاف. وعلى هذا فإن التركيب ذو أغلفة ممتلئه بالنوكليونات سيكون مستقرا ويعمر طويلا، أما النظير الذي توجد به أغلفة غير ممتلئة فهو لا يكون مستقرا.  Th (الثوريوم), U وU (اليورانيوم) هما العنصران الوحيدان الواقعان بعد البزموت ولهما عمر يقارب عمر الكون (أي أنهما مستقران ولا يتحللان). وقد اتضح عام 2003 ان البزموت غير مستقر، وهو يتحلل بتحلل ألفا وله عمر النصف 1.9×10 سنة للبزموت-209. وجميع النظائر بعد البزموت في الجدول الدوري فهي أما مستقرة نوعا ما أو غير مستقرة. ولذلك فالجدول الدوري للعناصر يكاد ينتهي عند البرمزت، مع وجود جزيرة استقرار عند الثوريوم واليورانيوم. ويوجد بين البزموت والثوريوم بحر عناصر غير مستقرة، نجد فيها الرادون والفرانسيوم وهما عنصران لهم عمر النصف قصير جدا.  وتبين البحوث النظرية وجود منطقة عند عدد البروتونات Z=106–108 وعدد النيوترونات N≈160–164 منطقة جزيرة صغيرة ربما تكون مستقرة بالنسبة لتفاعل الانشطاؤ النووي أو تحلل بيتا، فتلك العناصر الثقيلة جدا تتحلل فقط بتحلل ألفا (أي إصدار جسيمات ألفا). وتبين أن جزيرة الثبات للعنصر 114 ذو عدد سحري والتي اعتقد بانها مستقرة فقد ثبت عكس ذلك.  وعلى العكس فيبدو أن النواة ذات Z=110 و N=183 أن تكون مركزا اجزيرة سحرية ممكنة (Z=104–116, N≈176–186). وفي منطقة N≈162 نجد العنصر survived 106 وهو لا يضمحل بتحلل بيتا ولا ينشطر ولكن يبدو أنه يتحلل بتحللل ألفا وله عمر النصف نحو 2و3 ساعة، وهذا العمر أطول من نصف العمر للعنصر 108 وهو ذو عددين سحريين الذي يبلغ نحو 28 ثانية.  ولم يتمكن الفيزيائيون حتى عام 2009 إنتاج النواة الفائثة الثقل 106 معمليا. وبالنسبة للأنوية الفائثة الثقل حيث Z>116 و N≈184 يبو أن لها عمر النصف أقل من 1 ثانية.
عماد حجاج  عماد عيد حجاج (مواليد رام الله 1967) هو رسام كاريكاتير أردني من اصل فلسطيني، عمل في عدّة صحف محلية وعربية، تتناول رسوماته الوضع السياسي في الشرق الأوسط والعالم، بالإضافة إلى المواضيع السياسية والاقتصادية والاجتماعية التي تشغل المجتمع الأردني من خلال شخصية أبو محجوب الكارتونية. وهو الآن رسام في قناة رؤيا الفضائية في برنامج هذا الصباح.  وُلد عماد حجاج في الضفة الغربية، وتلقى تعليمه في مدارس وكالة الغوث في مخيم الوحدات في الأردن. حصل عام 1974 على أول شهادة تقدير للرسم عن مسابقة مدرسية حول موضوع إحراق المسجد الأقصى. التحق عام 1986 بجامعة اليرموك لدراسة الفيزياء، ثم تحوّل عام 1988 لدراسة الفنون الجميلة ليحصل في عام 1991 على شهادة البكالوريس في الفنون الجميلة (فن الجرافيك) مع تخصص فرعي في الصحافة والإعلام.  نشرت أولى رسوماته الكاريكاتورية في صفحات مشاركات القراء في صحيفتي (الدستور) و(صوت الشعب) ومنذ عام 1989 عمل كرسام كاريكاتير سياسي في جريدة (آخر خبر) الأسبوعية. وفي الفترة ما بين 1990 و 1998 عمل في عدة صحف محلية وعربية هي: (القدس العربي) اللندنية، (الوطن) القطرية، (الدستور) و (العرب اليوم) الأردنيتين. وفي الأسبوعيات المحلية: (الأهالي)، (الرصيف)، (البلاد)، (المستقبل)، (شيحان)، (الصحفي).  عام 1993 انتظم رسامًا يوميًا في جريدة الرأي واستمر حتى عام 2000 حيث أُنهيت خدماته. عمل في صحيفة الدستور الأردنية من العام 2000 حتى منتصف العام 2004. وعمل في صحيفة الغد الأردنية والقدس العربي. انتقل في 1 يوليو 2012 للعمل مرة أخرى في جريدة الرأي الأردنية.  وهو عضو في نقابة الصحافيين الأردنيين، منذ العام 1994، وعضو وكالة رسامي الكاريكاتير والكتاب الساخرين.     تم توقيف الفنان عماد حجاج في 26 أغسطس 2020 على خلفية رسم كاريكاتور حول رفض إسرائيل بيع طائرات F35 لدولة الامارات العربية المتحدة وتم تحويله في اليوم التالي لمحكمة أمن الدولة بتهمة تعكير صفو العلاقات مع دولة شقيقة.
عين سارة  عين سارة هي عين ماء يقع في أسفل الجبل الذي بنيت عليه مدينة الكرك وقلعتها، وهي من عيون الماء الغزيرة حيث تغذي بساتين ومزارع اهالي مدينة الكرك. قبل تطوير شبكة مياه الكرك، كانت عين سارة المزود الوحيد للمياه لكل أنحاء مدينة الكرك.  ويبلغ تصريف مياه عين سارة حوالي 350-400 لتر في الثانية. وتروي مياه عين سارة الكروم، أي بساتين العنب، وبساتين الزيتون ضن منطقة بذان وبردى. وتروي مياه العين المزارع على طول مجرى مياهه الذي يمتد لمسافة 5 كيلوميتر قبل أن تصب بمياه سيل الكرك الذي ينتهي في البحر الميت  للعين أهمية عند تراث الكركيين، فهي ترد بالأهازيج الشعبية. ويحمل متنزة مدينة الكرك اسم العين «متنزة عين سارة» الذي يقع على مدخل المدينة الغربي.   ينتج في الأردن عرقاً إسمه عرق عين سارة، ويملك المصنع أحد أبناء مدينة الكرك وسماه تيمناً بهذه العين.
المزار (توضيح)  المزار قد ترمز لأي من التالي:
فيصل بن مساعد بن عبد العزيز آل سعود  فيصل بن مساعد بن عبد العزيز آل سعود (4 أبريل 1944 - 18 يونيو 1975) الابن الثاني للأمير مساعد بن عبد العزيز آل سعود اغتال الملك فيصل بن عبد العزيز آل سعود .  اتهمته السلطات السعودية باغتيال عمه الملك فيصل بن عبد العزيز آل سعود، ثالث حكام الدولة السعودية في يوم الأربعاء 13 ربيع الأول 1395هـ الموافق 25 مارس 1975، وأعدم بعدما وصفته الحكومة السعودية بأنه «مختل عقليا»، فهو الأخ الشقيق الأصغر للأمير خالد بن مساعد بن عبد العزيز آل سعود الذي قاد مظاهرات وإضرابات في أواسط الستينيات الميلادية، انتهت بمقتله على يد قوات وزارة الداخلية (التي كانت تحت حكم فهد بن عبد العزيز آل سعود وزير الداخلية آنذاك) في 13 جمادى الأولى 1385هـ الموافق 8 سبتمبر/أيلول 1965. وحسب تصريح الأمير عبد الله بن مساعد بن عبد العزيز آل سعود الأخ الأصغر لهما، فإن الأمير خالد بن مساعد بن عبد العزيز آل سعود قُتل في بيته على يد رجال الأمن ولا صحة أنه قتل أثناء اقتحام مبنى التلفزيون في الرياض.  مقتل خالد الغامض، يجعله الكثيرون سببا مهماً لقيام فيصل بن مساعد بن عبد العزيز باغتيال عمه الملك فيصل،  من إخوة فيصل بن مساعد، كل من عبد الرحمن بن مساعد الشاعر ورئيس نادي الهلال السابق. والأمير عبد الله بن مساعد وهو الرئيس العام لرعاية الشباب السابق، والأمير عبد الحكيم بن مساعد مالك المركز العالمي للبولينج. يُذكر أن الأمير فيصل بن مساعد عاش في أمريكا 8 سنوات قبل أن يعود إلى السعودية ليغتال عمه بعد أيام.  ورد أن من دوافع إقدامه على عملية الاغتيال كان الانتقام لأخيه خالد الذي قُتل في وقت كان فيه فيصل بن عبد العزيز ملكا على البلاد ونفت صديقته الأمريكية التي عاشت معه لمدة خمس سنوات الاتهامات بأنه كان «مختلا عقليا».  وقد سُجن أخوه بندر بعد الحادثة وخرج بعد ذلك بسنة.
موسكوفيوم  الموسكوفيوم هو عنصر اصطناعي فائق الثقل في الجدول الدوري رمزه Mc وله العدد الذري 115.  كان سابقاً يسمى أنون بينتيوم وكان له الرمز المؤقت Uup، كما أنه يعرف أيضا بمسمى تحت البزموث. تم اعتماد اسم موسكوفيوم من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية في 28 نوفمبر 2016.  تم اكتشاف الموسكوفيوم في 1 فبراير عام 2004 م، عن طريق عالم روسي في دوبنا معهد جوينت للأبحاث النووية, وعلماء أمريكان في معمل لورانس ليفرمور القومي. ولا زال اكتشافهم ينتظر الموافقة عليه   أفاد فريق البحث أنهم قاموا بقذف (العنصر95) أمريسيوم بالعنصر (رقم 20) كالسيوم لإنتاج أربعة ذرات من العنصر 115 موسكوفيوم. هذه الذرات التي أعلنوا عنها، تضمحل إلى العنصر 113 نيهونيوم في أجزاء من الثانية. ثم يبقى الأنون تريوم لمدة 1.2 ثانية قبل إضمحلاله لعناصر طبيعية.  والاسم " موسكوفيوم " هو اسم مؤقت وبحسب طريقة الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC لتسمية العناصر قياسيا.  موسكوفيوم وضع نظريا داخل جزيرة الثبات. ويمكن أن يكون هذا سبب لذكر العنصر في الثقافة العامة قبل تصنيعه فعليا.
فليروفيوم  الفليروفيوم (عُرف بالأنون كواديوم سابقا) هو عنصر مشع في الجدول الدوري، وله الرمز Fl (الرمز Uuq سابقا), وعدد ذري 114. ولا يوجد الفليروفيوم بصورة طبيعية. ويفترض أن يكون عمر نصف 30 ثانية.  في يناير عام 1999, تم الإبلاغ بطريقة غير رسمية عن اكتشاف الأنون كواديوم، عن طريق علماء روس في دوبنا «معهد جوينت للأبحاث النووية». وعلى ما يبدو أنهم استعانوا بنظائر مصنعة في «معمل لورانس ليفرمور القومي», في أمريكا. وبعد ثلاثة أشهر أعلن فريق البحث عن إنتاج نظير آخر للأنون كواديوم، ومنذ ذلك الوقت لم يعلن أي من مراكز الأبحاث عن تحدى اكتشافهم.  وكان يعرف باسم مؤقت (الأنون كواديوم) أي أسفل-الرصاص قبل تسميته بالفليروفيوم رسميا في 31 مايو 2012 بطربقة IUPAC لتسمية العناصر قياسيا.
هاسيوم  الهاسيوم (تحت الأزوميوم) هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Hs, والعدد الذري 108. وهو عنصر اصطناعي وأكثر نظائره استقرارا Hs-265، له عمر نصف يبلغ 2 ملي ثانية.  تم تصنيعه لأول مرة في عام 1984 م بواسطة فريق بحث ألماني برئاسة بيتر أرمبروستر, وجوت فريد مونزينبرج معهد أبحاث الأيونات الثقيلة في دارمشتادت. وتم اقتراح الاسم هاسيوم بواسطة فريق البحث وهو مشتق من الاسم اللاتيني لمقاطعة هيسن الألمانية حيث يقع المعهد . Pb82 + Fe26 ----→ Hs108 + n  وقد كان هناك جدل حول تسمية العناصر حول أسماء العناصر من 101 إلى 109. وعلى هذا أعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الاسم أنيل أوكتيوم (بالرمز Uno) كاسم مؤقت للعنصر. وفي عام 1994 اقترحت لجنة من لجان IUPAC تسمية العنصر هاهنيوم. ولكن تم اعتماد الاسم هاسيوم أخيرا في عام 1997.
10 رجب  10 رجب أو 10 رجب الفرد أو 10 رجب المُرجَّب أو يوم 10 \ 7 (اليوم العاشر من الشهر السابع) هو اليوم السابع والثمانون بعد المائة (187) من أيَّام السنة (أو الثامن والثمانون بعد المائة لو كان شهر جمادى الآخرة مُتممًا لليوم الثلاثين أو التاسع والثمانون بعد المائة لو أتم كلًا من صفر وربيع الآخر وجمادى الآخرة ثلاثين يومًا) وفق التقويم الهجري القمري (العربي). يبقى بعده 167 أو 168 يومًا لانتهاء السنة.
10 محرم  10 مُحرَّم أو 10 مُحرَّم الحرام أو يوم 10 \ 1 (اليوم العاشر من الشهر الأوَّل) هو عاشر أيَّام السنة وفق التقويم الهجري القمري (العربي). يبقى بعده 344 أو 345 يومًا لانتهاء السنة.