abdoelsayed/Open-ArabicaQA huggingface dataset:
سكوالين  السكوالين (Squalene) هو مركب ذو كثافة قليلة (كثافة نوعية ~ 0.86) يوجد في الأسماك الغضروفية مثل القرش، التي تفتقد إلى مثانة سباحة وبالتالى يجب عليها أن تعوض ذلك بتقليل كثافة أجسامها بالدهون والزيوت. ويساعد السكواين أيضا في ذلك. ويتم حفظ السكوالين بصفة عامة في الكبد (ولذلك يسمى "زيت كبد القرش"). كما يتواجد السكوالين أيضا بكميات قليلة في جسم الإنسان، عند تحول الكوليستيرول إلى دهون. وهو الاسم العلمي لزيت الأنف.
مجموعة أليل  مجموعة الأليل هي مجموعة ألكين هيدروكربوني بالصيغة -HC=CH-CH.وهي عبارة عن مجموعة الفاينيل, -CH=CH مرتبطة مع مثيلين CH-. فمثلا كحول أليل له التركيب HC=CHHC=CH-CHOH. والمركبات التي تحتوى على مجوعة الأليل تسمى بالمركبات الأليلية. ويسمى الموضع الذي ترتبط فيه مجموعة الأليل (بجوار مجموعة OH في الكحول الأليلي) بالموضع الأليل.  والنسخ المستبدلة للمركب أعلاه، مثل «ترانس»-2ين-1-يل أو مجموعة «كروتيل» (-CHCH=CH-CH) يمكن أيضاً أن يرجع لها على أنها مجموعة أليلية.  هي مصطلح يستخدم بشكل كبير في مجال الكمياء العضوية، ومن خصائصه ان الكترونات الرابطة الباى فيها متحركة، الاليل قد تفقد الكترون من الرابطة الباى وتصبح اليل راديكال Allyl Radical أو تكتسب شحنة موجبة وتصبح اليل كاتين Ally cation أو تكتسب شحنة سالبة وتصبح اليل انانيون Allyl anion وكل تلك الأنواع تدخل كمركبات وسيطة في التفاعلات وجميها تتميز الكربونة المركزية فيها بان تهجينها ذو النوع sp2.  يوجد داخل الاليل موقع يسمى مركز الاليل، حيث توصف المجموعة التي تاتى لترتبط في هذا الموقع بالمجموعة الاليلية، وبالتالى فان CH2=CHCH2OH تسمى مجموعة الهيدروكسيد بالاليلك هيدروكسيد، قوة الرابطة C-H bonds الاليلية اضعف بحوالى 15% من نظيرتها في الهيدروكربونات العادية ذو التهجين sp3 وبالتالى فانها أكثر منها دخولا في التفاعلات الكميائية.وكخير مثال على تلك الفاعلية الكميائية الكبيرة هو إنتاج "الاستونيرتريل" CH2CHCN حيث يتكون عن طريق اكسدة الCH إلى CN بواسطة عامل مؤكسد مثل حامض النيتريك HNO3، يتشابه الاليل مع البنزيل AR-CH في الفاعلية وقوة الرابطة وتشمل التفاعلات الخاصة بالاليل هي اكسدة الاليل، تفاعلات الاين، تفاعلات تروست للالالكنة الغير متماثلة للاليل.  يطلق هذا المصطلح على الذرة المرتبطة بمجموعة الاليل مقال CH2=CHCH2CH2Cl الكلور يطلق عليه هنا تشغل الموقع "الهومو اليلك".  منها الكحول الاليلى وهو عبارة عن مركب رمزة الكميائى هو H2C=CH-CH2OH حيث يحتوى على ذرتين كربون تهجينهم sp2 وأخرى sp3، كلورات الاليل، يشتق من الاليل عدة مركبات منها حينما تتصل به مجموعة الكرتويل CH3CH=CH-CH2-  الليجاندات الاليلية هو مصطلع شائع جدا في الكيمياء العضوية الفلزية حيث يرتبط تلك الليجاندات مع المعدن غى ثلاث مواقع هي ال3 ذرات الكاربون ولهذا تسمى ب η3-binding mode وأيضا هناك من يرتبط عن طريق ذرة كاربون واحدة ويسمى ب η1-allyl complexes وأشهر المركبات الليجندية هي «اليل باليديم كلورايد» وتحضر بواسطة اكسدة هاليدات الاليل.  2 Ni(CO)4 + 2 ClCH2CH=CH2 → Ni2(μ-Cl)2(η3-C3H5)2 + 8 CO
إصلاح حفزي  الإصلاح التحفيزي هو آلية إصلاح عند تلامس نواتج التقطير الخفيفة (النافثا) للبترول مع البلاتين المحتوى على عامل حفز في درجات الحرارة العالية وهيدروجين مضغوط في المدى من 345 إلى 1450 كيلوباسكال. وهذه العملية تسمى عملية الترصيف، وتنتج سائل له رقم أوكتان عالي وغنى بالمركبات الأروماتية. وينتج من هذه العملية أيضا الهيدروجين الكيميائي، الغاز الخفيف، غاز البترول المسال كنواتج ثانوية للتفاعل. وهو عملية ضرورية توجد في مصافي تكرير النفط لإنتاج مايعرف في اللغة الإنجليزية بالـ(Reformate) وهو خليط من المواد الأروماتية العطرية والتي تحتوي على رقم أوكتان عالي حيث يستعمل فيما بعد لإنتاج سائل وقود السيارات. وتستعمل المحفزات الكيميائية في هذه العملية كسطح محفز للتفاعل تحت درجة حرارة معينة وضغط معين.  قبل اكتشاف التقنية المعاصرة المستخدمة لإنتاج وقود السيارات، كان يتم إنتاج الوقود باستخدام مادة الكربون المنشط. وفي عام 1949 أنتجت شركة UOP أول وحدة إصلاح تحفيزي (باستخدام المحفزات الكيميائية) لإنتاج وقود السيارات.  هناك عمليتان هما الأشهر حاليا في مصافي التكرير. كلتا العمليتان تستخدم البلاتينيوم كمحفز للتفاعلات ولكن الفرق الجوهري بينهما يكمن في طريقة إعادة تدوير وتنشيط المحفز بعد استهلاكه في عمليات التفاعل. والطريقتان هما كالتالي: يستعمل في العمليتين أكثر من مفاعل وكل مفاعل يكون مسبوقا بمسخن، والسبب في ذلك أن التفاعلات داخل وحدة الإصلاح أغلبها تفاعلات ماصة للحرارة.  تعتبر النافثا هي المادة الخام لهذه العملية، وتحتوي مادة النافثا على:  يوجد نوعان من النافثا، خفيفة وثقيلة، وتفضل النافثا الثقيلة، والتي تحتوي بشكل رئيسي على (C-C)، على النافثا الخفيفة (C-C).  يتم معالجة النافثا الثقيلة ،قبيل إدخالها على وحدة الإصلاح التحفيزي، للتحكم بكميات النيتروجين والكبريت والتي تسبب إضعافا لنشاط الحفازات الموجودة داخل المفاعلات. يتم ذلك عن طريق السماح لغاز الهيدروجين بالاختلاط مع النافثا الثقيلة لتنتج أمونيا (ونكون بذلك قد تخلصنا من النيتروجين) وحمض الكبريت (ونكون بذلك قد تخلصنا من الكبريت).  تقسم التفاعلات الموجودة داخل المفاعلات إلى أربع أقسام وهي كالتالي:  يتم استعمال نوع مخصص من المحفزات حيث توضع مادة البلاتين على حبيبات الألومينا (أكسيد الألومنيوم). يتم خلط بعض المعادن مع البلاتين حتى توفر خاصية معينة كخلط معدن الرينيوم مع البلاتين حتى نتمكن من العمل تحت درجة حرارة أقل. أيضا بالإمكان خلط معدن البلاتين مع القصدير لتحسين النتاج تحت ضغط أقل. تقل كفاءة ونشاط المحفز بعدة عوامل، أهمها تآكل السطح بسبب الخدوش وتراكم فحم الكوك على أسطحه. ويتم استعادة نشاط المحفز عن طريق حرق فحم الكوك ومن ثم إعادة إصلاحه بالكلور.  في منتصف عام 2011، قام مجموعة من الباحثين المتخصصين في جامعة شيراز بإيران باستحداث طريقة غير مألوفة للتخلص من المبادلات الحرارية التي تستعمل للتسخين قبل كل مفاعل المسخنات الموجودة قبل كل مفاعل. ويتم ذلك باستخدام مفاعلات من نوع الصدفة والأنبوب (Shell&Tube) بحيث يجري تفاعل الإصلاح الحفزي الماص للحرارة داخل الأنابيب، وفي الوقت ذاته يجري تفاعل آخر طارد للحرارة في قسم الصدَفة.
هكسين  الهكسين هو أحد الأولفينات أو الألكينات وله الصيغة الكيميائية CH.  وللهكسين عديد من المتصاوغات، وذلك اعتمادا على مكان الرابطة المزدوجة وتفرع السلسلة الكربونية. واحد أهم المتزامرات صناعيا هكسين-1, ألفا-أولفين.
هيدروكربون غير مشبع  الهيدروكربون غير المشبع هو اسم أحد أنواع الجزيئات العضوية في الكيمياء العضوية، التي تحتوى على سلسة كربونية. وترجع كلمة «عدم تشبع» إلى وجود رابطة ثنائية أو ثلاثية على الأقي السلسلة الكربونية.  ويوجد للهيدروكربونات غير المشبعة ثلاثة أنواع:   الخواص الفيزيائية للهيدروكربونات غير المشبعة تشابه كثيرا الخواص الفيزيائية للمركبات المشبعة المقابلة. والهيدروكربونات غير المشبعة بصفة عامة شحيحة الذوبان في الماء.  وباستثناء المركبات الأروماتية، فإن الهيدروكربونات غير المشبعة لها نشاط عالي وتقبل تفاعلات الإضافة على الروابط المتعددة بها (الرابطة الثنائية أو الثلاثية). والمتفاعلات الشائعة الإضافة هي هاليدات الهيدروجين، الماء، حمض الكبريتيك، الهالوجينات في حالتها العنصرية، والكحولات.
عطرية  في الكيمياء تعنى كلمة العطرية أو الأروماتية هي خاصية كيميائية يكوّن بها الجزيء جزيئا في شكل حلقة. الحلقة تكون عادة سداسية الشكل حيث تتكون من ستة ذرات من الكربون مرتبطة ببعضها البعض؛ وفي نفس الوقت ترتبط كل ذرة كربون بذرة هيدروجين. أبسط الجزيئات العطرية هو البنزين وصيغته الكيميائية (CH).  وهذا يقال أنه يحدث بسبب حرية دوران الإلكترونات حول ترتيب دائرى من الذرات، وتتبادل فيما بينها الوضع الأحادي والثنائي للرابطة التساهمية. (لتوضيح أكثر، هذه الروابط يمكن أن تلاحظ كتهجين بين الروابط الأحادية والثنائية، فكل رابطة في الحلقة تكون متطابقة مع الأخرى.) وهذا هو التصور العام للحلقات العطرية الذي تم اقتراحه بواسطة كيكولة. ويتكون هذا التصور للبنزين من شكلين بهما رنين، وهما يمثلان تبادل الوضع للروابط الأحادية والثنائية. ويكون البنزين أكثر ثباتا من «الهيكسا ترايين الحلقي», وهو جزيء نظري.  ويمثل السهم ذو الرأسين هنا عملية الرنين. وهندسيا فإن البنزين شكل سداسي تام. وبصفة عامة فإن الرابطة C=C أقصر من C-C, ولا يجب أن يخلط بين الشكلين حيث أن طول الرابطة C-C يتذبذب.  ويوجد تمثيل أفضل لحلقة البنزين، وهو وضع دائرة حيث تتوزع الكثافة الإلكترونية من الرابطة باي أسفل وأعلى الحلقة. وهذا التمثيل للحلقة أفضل في تمثيل الكثافة الإلكترونية في الحلقة.  معظم المركبات الأروماتية لها الخواص الآتية:  وبالرغم من أن البنزين عطري، فإن البيوتاديين حلقي غير عطري، حيث أن عدد إلكترونات باي غير المتمركزة يساوى 4, وهذا لا ينتج أي رقم صحيح عند تطبيق قاعدة هوكل. ولكن أيون البيوتاديين الحلقي (-2) عطري.  والجزيئات غير العطرية يقال عليها أليفاتية. وتمثل الجزيئات العطرية شكل محسن من الثبات الكيميائي، بمقارنته بالجزيئات غير العطرية المماثلة. ويسبب دوران الإلكترونات باي في الجزيء الأروماتي توليد مجال مغناطيسي موضعي، ويمكن التعرف عليه بواسطة الرنين النووي المغناطيسي. الجزيئات المستوية التي تحتوى على حلقة وحيدة بها إلكرتونات باي عددها 4n يقال عليها ضد أروماتية، أو موبيوس، وغالبا ما تكون غير ثابتة. سيكلو أوكتا تيترا يين (Cyclooctatetraene COT) لا تعانى من عدم الثبات عن طريق تغيير شكلها المسطح.  أكثر الهيدروكربونات الأروماتية التي لها أهمية اقتصادية البنزين، التولوين، (أورثو، بارا) زيلين. ويتم إنتاج ما يقرب من 35 مليون طن من هذه المواد سنويا. ويتم الحصول عليهم من المخاليط الناتجة من تقطير قطران الفحم، ويتم استخدامهم لإنتاج كثير من الكيماويات والبوليمرات، ومنها الستيرين، الفينول، الأنيلين، البولي إستر، النايلون.  الأروماتيات ذات الحلقات غير المتجانسة، يكون فيها واحدة أو أكثر من ذرات الكربون الموجودة في الحلقة الأروماتية مستبدلة بعنصر أخر: وهذه العناصر إما ان يكون الاوكسجين أو الكبريت أو عنصر النيتروجين.  الأروماتيات المتعددة الحلقات هي جزيئات تحتوى على إثنين أو أكثر من الحلقات الأروماتية البسيطة مندمجة معا بمشاركة ذرتين كربون مجاورتين (شاهد أيضا حلقة كربون بسيطة).   يوجد جزء كبير من المركبات الكيميائية تحتوى على حلقة أروماتية بسيطة في تركيبها أمثلة لذلك:
قاعدة هوكل  في الكيمياء العضوية قاعدة هوكل يمكن استخدامها لمعرفة ما إذا كان الجزيء الذي به حلقة مسطحة (أو أكثر) سيكون عطري أم لا. وصيغة قاعدة هوكل: 4n + 2 (حيث n تساوى الصفر، أو أي عدد صحيح موجب).  وقد تم صياغة هذه القاعدة الكيميائي الفيزيائي الألماني إريش هوكل "Erich Hückel" في عام 1931. ويصبح الجزيء أروماتي عندما يتبع قاعدة هوكل، عندما يكون عدد الإلكترونات باي مساويا 4n + 2.  ولا تصلح قاعدة هوكل لعديد من المركبات التي تحتوى على أكثر من ثلاث نويات أروماتية مندمجة معا في شكل حلقي مثل البيرين "Pyrene" كورونين "Coronene".  وهناك طريقة أكثر دقة لمعرفة ما إذا كان الجزيء الحلقي أروماتي أم لا، وهي طريقة بارسي-بار-بوبيه "Pariser–Parr–Pople method".
إلكترون غير متمركز  في الكيمياء الإلكترونات غير المتمركزة هي إلكترونات في جزيء ما. ولا تنتمي إلى ذرة وحيدة أو إلى رابطة تساهمية. الإلكترونات غير المتمركزة هي جزء من نظام الإلكترونات باي التي تمتد لعديد من الذرات. ويمكن ملاحظة الإلكترونات غير المتمركزة في الأنظمة المترافقة للروابط الثنائية والأنظمة الأروماتية.  في البنزين وهو من الحلقات الأروماتية البسيطة عدم تمركز 6 إلكترونات باي حول الحلقة يتم التعبير عنه بواسطة دائرة في منتصف الحلقة.  وأيضاً, يمكن رسم أنواع البناء الميزوميري داخل أقواس مربعة مفصولة بسهم ذو إتجاهين. ويتم استخدام هذه الطريقة للمركبات الأروماتية المتعددة الحلقات.  وهناك مثال أخر للإلكترونات غير المتمركزة, في حمض الكربوكسيليك. عند وضعه في محلول مائي, تحرر مجموعة الكحول كاتيون هيدروجين وتظل الإلكترونات غير متمركزة بين ذرتي الأكسجين.  وللإلكترونات غير المتمركزة أهمية كبيرة لعديد من الأسباب. أحدها, توقع إتجاه تفاعل كيميائي بطريقة معينة يمكن أن لا يحدث, نظرا لأن الإلكترونات عند تمركزها ستؤدى لسير التفاعل في إتجاه معين قد يكون غير المتوقع.  ومثال لذلك محاولة ضم 1-كلورو-2-ميثيل-بروبان إلى حلقة البنزين, ولكن كيمياء الكاتيون الكربوني ينتج مجموعة تيرت-بيوتيل.  كما أن الإلكترونات غير المتمركزة تتواجد أيضا في الفلزات. فإن البناء الفلزي يتكون من صفوف من الأيونات (كاتيونات) في «بحر» من الإلكترونات غير المتمركزة. وهذا يعنى أن الإلكترونات تكون حرة في الحركة خلال البناء الفلزي, وهذا يؤدى لتحسن خوال معينة مثل التوصيل.
قوة الرابطة  في الكيمياء يتم قياس قوة الرابطة بين ذرتين مرتبطتين معا في رابطة كيميائية. وهي مقياس لمدى ارتباط كل ذرة مع ذرة مركزية مساهمة في تكافؤ هذه اذرة المركزية. قوة الرابطة مرتبطة بشدة برتبة الرابطة.  يمكن تحديد قوة الرابطة عن طريق:   وهناك معيار أخر لقوة الرابطة هو العلاقة الكيفية بين طاقة الروابط والتداخل بين المدارات الذرية للروابط. وبزيادة هذا التداخل, كلما زادت إلكترونات الترابط التي توجد بين الأنوية. يمكن حساب هذا التداخل ويسمي الناتج برقم التداخل.
رتبة الرابطة  رتبة الرابطة في الكيمياء هو عدد الروابط بين زوج من الذرات. فمثلا في النيتروجين N:::N, تكون رتبة الرابطة 3 : و في الأسيتيلين H−C≡C−H تكون رتبة الرابطة بين ذرتى الكربون 3 , وبين الكربون والهيدروجين C−H تكون رتبة الرابطة 1.  ولمزيد من التعمق، فإن رتبة الرابطة لا يجب أن تكون دائما عدداً صحيحاً. ومثال لهذا هو الروابط بين الكربون في جزيء البنزين حيث تحتوى المدارات الجزيئية غير المتمركزة على 6 إلكترونات باي موزعة على 6 ذرات كربون مما ينتج نصف رابطة باي pi bond . وهذه النصف رابطة مع الرابطة سيجما يعطى لرتبة الرابطة القيمة 1.5. علاوة على ذلك، رتبة الرابطة 1.1 مثلا، يمكن أن تحدث في الحالات الأكثر تعقيدا وترجع في الأساس لقوة رابطة مساوية لرابطة رتبتها 1.  تعرف رتبة الرابطة في نظرية المدار الجزيئي على أنها الفرق عد إلكترونات التكافؤ وعدد إلكترونات عدم الترابط مقسوماً على 2. وهذا غالبا وإن لم يكن دائماً يعطى نفس النتيجة التي يحصل عليها من النظريات البسيطة. رتبة الرابطة هي تقييم لقوة الرابطة وتستخدم بتوسع في نظرية تكافؤ رابطة.
ألكين حلقي  الألكين الحلقي (قديماً الأولفين الحلقي) هو هيدروكربون غير مشبع يحتوي الجزيء منها على رابطة ثنائية ولها الصيغة الجزيئيةCH وأبسط الإلكينات الحلقية هو البروبين الحلقي وصيغته الجزيئية CH  يتم تسمية الإلكينات الحلقية طبقاً لالاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية وذلك يتم عبر عدة خطوات:  الألكينات الحلقية ذات الحلقة الصغيرة لها إجهاد زاوية رابطة أكثر بنحو 20 درجة من ألكان حلقي من نفس الحجم. هذا لأن زاوية الرابطة للألكين (C-C = C) هي 122 درجة، بينما زاوية الرابطة للألكان (C-C-C) هي 112 درجة. عندما تشكل هذه الكربونات حلقة صغيرة سيتعين على الألكين الذي له زاوية رابطة أكبر أن ينضغط أكثر من الألكان مما يتسبب في مزيد من إجهاد زاوية الرابطة. ترجع نقطة الانصهار المنخفضة إلى الرابطة المزدوجة التي تمنع المركب من التعبئة المدمجة.
حلقي البنتين  حلقي البنتين هو ألكين حلقي قابل للاشتعال وله الصيغة الكيميائية CH وله رقم CAS بقيمة 142-29-0. وهو سائل شفاف عديم اللون وله رائحة تشبه البنزين.
اللغة الماورية  الماورية (الاسم الذاتي: Te Reo Māori) هي لغة سكان نيوزيلندا الأصليين. يصل عدد متحدثيها لمئة وستين ألفا يتواجدون في نيوزيلندا وجزر كوك.  استعملت اللغة الماورية منذ الأيام التبشيرية نصوصا منقحرة للأسماء الإنجليزية لأيام الأسبوع وأشهر السنة. ولكن شجعت لجنة اللغة الماورية منذ عام 1990 مجموعة تسميات «تقليدية» جديدة. وليس لأيام الأسبوع الماورية هذه مقابل قبل الاحتكاك مع الأوروبيين ولكنها تعكس الأصول الوثنية للأسماء الإنجليزية (مثلا: هينا = القمر). استمدت اللجنة أشهر السنة من التقاويم القمرية القبلية.  أخذت الإنجليزية النيوزيلندية كثير من الكلمات الاستعارية من الماورية معظمها أسماء الطيور والنباتات والأسماك والأماكن. فعلى سبيل المثال يعود أصل تسمية طائر الكيوي وهو الطائر الوطني للبلاد من (te reo). ويشيع استخدام عبارة «كيا أور» في نيوزيلندا وتعني حرفيا «كن صحي» ولكن معناها المستخدم يدل على السلام أي أنها تعني «مرحبا». كما يمكن لها أن تعني «شكرا لك» أو تدلل على اتفاق السامع مع المتحدث في كلامه.
جيوس  جيوس قرية فلسطينية صغيرة تتبع محافظة قلقيلية في الضفة الغربية في فلسطين على الخط الأخضر. تقع على مبعدة 9 كيلومترات إلى الشرق من قلقيلية.  يبلغ عدد سكّانها نحو 6,000 نسمة.  كثرت الأقاويل حول أصل اسمها، فقيل إنَّها سمّيت نسبةً لمن سكنوا القرية، أي الإفرنج، ودعوها بِاسم (لارجيوس) ثُمَّ حرفت إلى جيوس، فيما رأى آخرون أنَّ اسمها منسوب إلى قائد الجيوش القادم من مصر، وبأمر من الوالي العثماني حُرِّفت إلى جيوسي.  تقع البلدة على بعد 9 كيلومرات من قلقيلية و20 كم من مدينة طولكرم جنوبًا، على ارتفاع عن سطح البحر يتراوح بين 188 و233 مترا، ويحدها من الشرق باقة الحطب وكفر لاقف، ومن الشمال كفر جمال وكفر زيباد وكفر عبوش، ومن الجنوب عزون وعزبة الطبيب والنبي الياس وعرب أبي فردة، ومن الغرب ما يعرف بالخط الأخضر. وتبلغ مساحتها العمرانية نحو 770 دونمًا، ومساحة أراضيها 12,600 دونم. اعتمدت بلدة جيوس في الماضي على الزراعة لما تتمتّع به من أراضٍ زراعية سهلية، واشتُهِرت بزراعة الأشجار المثمرة مثل الزيتون والحمضيات، إلا أن جزءا مهما من أراضي القرية قد سلب بعد «اتفاقية رودس» عام 1949 بعد النكبة.  في عام 2012الحقت بها خربة صير إداريا، لتصبح القريتان تحت مجلس بلدي واحد.  بلغ عدد سكان البلدة عام 2020 الـ3684 نسمة، يعمل 65% منهم في قطاع الزراعة، ويتوزع الباقي على قطاع الوظائف وسوق العمل الإسرائيلي والتجارة والخدمات. في البلدة أربعة مساجد هي المسجد الكبير في وسط البلد، ومسجد سعيد بن المسيب، ومسجد أبي بكر الصديق،ومسجد الرحمة الذي اقتتح عام 2018 وقد زود بوحدة طاقة شمسية، بينما يوجد في خربة صير مسجدان قديم وجديد. كما تضمُّ القرية مدارس لكلِّ المراحل الدراسية منها مدرستان للذكور هما مدرسة عبد الرحيم عمر الثانوية ومدرسة جيوس الأساسية، ومدرسة إعدادية وثانوية للبنات، ومدرسة أساسية للذكور والإناث، وفيها عيادتين طبيتين حكومية وخاصة، ومختبر تحاليل طبية وصيدلية، وفيها جمعية خيرية وبلدية ونادٍ رياضي من أعرق أندية الضفة الغربية في الكرة الطائرة.  في البلدة بيوت حجرية قديمة تعود إلى الفترة الرومانية والبيزنطية، كما تشير لذلك الآثار التي كانت في (خربة نشة) من خرب جيوس، والتي احتُلَّ نصفها عام النكبة، ووُجِدَت فيها أعمدة من المرمر، وفخاريات، ومغارات، وذهب قديم استولى عليه الاحتلال الإسرائيلي.  وكانت لخربة نشة بوّابة أُزيلَت في أواخر فترة الحكم العثماني، حيثُ كانت المنطقة عبارة عن معسكر للجيش العثماني من ضمن مجموعة معسكرات تصل إلى وادي عويضة شمالي البلدة، ولكن لم يُعرَف ما إذا كان سبب إزالتها لنقلها واستخدامها في إحدى القلاع في المنطقة أم مجرّد عملية سرقة.  أمَّا المغارات والكهوف التي كانت مسكونة والتي تقع تحت البلدة الحالية، فتشير إلى كون تاريخ جيوس أقدم من فترة الرومان أيضًا، ولكن هذا التاريخ غير موثّق بدراسة ما يمكن من آثار، ولا توجد حفريات للبحث عن التاريخ، ولم تشهد المغارات تحت جيوس الحالية وحولها، إلّا حفريات وسرقات من قِبَل لصوص الآثار.
حلقي البروبين  حلقي البروبين أو البروبين الحلقي مركب عضوي حلقي، وهو أبسط الألكينات الحلقية. له الصيغة الكيميائية CH وتكون بنيته على شكل مثلث يحوي رابطة مضاعفة.   جرت محاولات لإجراء عملية تقطير تجزيئي للمركب عند - 36°س، (والتي يعتقد أنها نقطة غليان المركب)، إلا أن الأمر أدى إلى حدوث بلمرة. إحدى الآليات المقترحة للعملية هو حدوث تفاعل تسلسلي للجذور الحرة، ويكون المركب الناتج حسب مطيافية الطنين النووي المغناطيسي NMR هو عديد حلقي البروبان.  يعد مركب حلقي البروبين من أصعب المركبات تحضيراً، لكنه في الوقت نفسه من أكثرها إثارة للاهتمام. يمكن العثور على حلقي البروبين في بعض بنى الأحماض الدهنية العليا، مثل "حمض الستريكوليك Sterculic acid" الموجود في زيت بذور النباتات البرازية Sterculia والتي تسمى أيضاً بجوز الزنج.  حضر حلقي البروبين أول مرة من قبل ديميانوف Dem'yanov ودويارنكو Doyarenko من خلال التفكك الحراري لمركب هيدروكسيد ثلاثي ميثيل حلقي بروبيل الأمونيوم على غضار يحوي البلاتين بين درجتي حرارة 320-330 °س، تحت جو من غاز ثنائي أكسيد الكربون. يعطي هذا التفاعل ثلاثي ميثيل الأمين بشكل رئيسي، إضافة إلى ثنائي ميثيل حلقي بروبيل الأمين، مع وجود حوالي 5% من حلقي البروبين. جرى الحصول على حلقي البروبين أيضاَ من التفكك الحراري لناتج ضم حلقي هيبتاترين مع ثنائي ميثيل أسيتيلين ثنائي الكربوكسيلات.  يخضع مركب كلوريد الأليل إلى تفاعل نزع هالوجين الهيدروجين Dehydrohalogenation عند تفاعله مع قاعدة أميد الصوديوم عند 80°س فإنه يعطي حلقي البروبين بمردود حوالي 10%.  يكون الناتج الثانوي الأساسي في هذا التفاعل أمين الأليل.  يمكن أن يحضر المركب من إضافة كلوريد الأليل إلى أميد مضاعف(ثلاثي ميثيل سيليل) الصوديوم في وسط من التولوين المغلي لمدة تتراوح بين 40 إلى 60 دقيقة. نحصل بهذا التفاعل بمردود 40% بنقاوة أفضل من التفاعل السابق.  يحضر حلقي البروبين من تفاعل حلقي بروبيل الأمين مع يوديد الميثيل، حيث تحدث عملية مثيلة للحلقة، ويسحب اليوديد من الوسط بإضافة هيدروكسيد الفضة، حيث يترسب يوديد الفضة وتتوضع مجموعة الهيدروكسيد على المركب الوساطي الناتج، والذي يخضع لإجهاد حلقي متزايد، وبإجراءعملية تقطير نحصل على حلقي البروبين نتيجة تفاعل خسف هوفمان.
حلقي البوتين  حلقي البوتين (أو البوتين الحلقي) هو ألكين حلقي، وله الصيغة الكيميائية CH، ويكون على شكل غاز عديم اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة. تتألف بنيته من أربع ذرات كربون، ترتبط فيما بينها على شكل مربع، يحوي على رابطة مضاعفة. يحضر مركب حلقي البوتين بحدوث تفاعل حذف لمركب 2،1-ثنائي بروم حلقي البوتان بواسطة مسحوق من الزنك:  يمكن الحصول على مركب حلقي البوتين بإجراء عملية تقطير جاف لمركب هيدروكسيد حلقي بوتيل ثلاثي ميثيل الأمونيوم، وذلك حسب تفاعل خسف هوفمان   من الطرق الأخرى للحصول على حلقي البوتين إجراء عملية تحلّق (تشكيل حلقة) بوجود تنشيط ضوئي لمركب 3،1-بوتاديين   إلا أن ما يعيب هذه الطريقة هو المردود الضئيل للعملية.
حلقي البوتاديين  حلقي البوتاديين هو أصغر ["إن"]-أنولين ([4-]-أنولين), وهو هيدروكربون غير ثابت على الإطلاق وله فترة عمر أقل من 5 ثواني في حالته الحرة. وله الصيغة الكيميائية CH وبناء على شكل مستطيل (أو يمكن أن يكون مربع افتراضيا). وبالرغم من أن له روابط أحادية وروابط ثنائية تساهمية متتالية فإنه لا يتبع قاعدة هوكل.  وتكون طاقة الإلكترونات باي للبيوتادايين الحلقي أعلى من الطاقة الوجودة في شكل السلسلة المفتوحة, 3,1-بيوتادايين, ولذا فإنه يميل أن يكون "ضد أروماتي" على أن يكون أروماتي. ونتيجة لذلك، فإنه عالى النشاط وله فترة عمر قصيرة للغاية. ولذا فإن البيوتادايين الحلقى يتفاعل جزيئان منه لينتجوا ثنائي الوحدات (dimer) عن طريق تفاعل ديلز ألدر تحت أي ظروف تقريبا، حتى في درجة حرارة -78 C °.  ولقد تم تصنيع البيوتادايين الحلقي في عام 1965 بعد عدة محاولات عن طريق رولاند بيتيت من جامعة تكساس, ولم يستطيع فصله. البيوتادايين الحلقي يمكنم ان ينتج من مركبات البيوتادايين الحلقي الفلزية, فمثلا, CHFe(CO) مع نيترات أمونيوم سيريوم(4). وهذا المعقد حديد بيوتادايين تراي كربونيل تم تحضيره من Fe(CO) مع سيس-داي كلورو سيكلو بيوتادايين.
ضد العطرية  ضد العطرية أو ضد الأروماتيية هو نظام حلقي يحتوى على تتابعات للروابط الأحادية والثنائية, حيث تكون طاقة الإلكترونات باي للمركبات ضد أروماتية أعلى من المربكات التي تشبهها ولها سلسلة مفتوحة. وعلى هذا فإن المركبات الضد أروماتية تكون غير ثابتة ونشيطة للغاية, وغالبا ما تحور المركبات الضد أروماتية شكلها لتأخذ شكل معاكس للمسطح المستوي لمحاولة التغلب على عدم ثباتها.  وغالبا ما تفشل المركبات الضد أروماتية في تحقيق قاعدة هوكل لاختيار الأروماتية.  وتعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للمركب الضد أروماتي:  "المركبات التي تحتوى على ( 4n (n≠0 إلكترونات باي في شكل حلقي مستوي, أو شبه مستوي, كما أن لها تتابع من الروابط الأحادية والثنائية"  وبصفة عامة, فإن معظم الكيميائيين متفقين على التعريف المبني على الملاحظات الملكية المتعلقة بالطاقة.
اللغة التشيكية  اللغة التشيكية (بالتشيكية: čeština) هي إحدى اللغات السلافية الغربية. يتحدث بها معظم سكان جمهورية التشيك والتشيكيين في جميع أنحاء العالم أي أن هناك حوالي 12 مليون شخص يتحدثون التشيكية كلغة أم. التشيكية قريبة جدا من السلوفاكية، وبدرجة أقل للبولندية واللغة الصوربية لإقليم لوساتيا في ألمانيا.  يُطبَّق مصطلح «تشيكية قديمة» على الفترة التي تسبق القرن السادس عشر، وتُصنف أولى السجلات التاريخية العائدة للعصور الوسطى العليا على أنها «تشيكية قديمة أولى»، كما يُستخدم مصطلح «تشيكية قروسطية».  بلغَ التوسع السلافي منطقة أوروبا الوسطى في حوالي القرن السابع ميلادي، فأقاموا في الأطراف الشرقية من إمبراطورية الفرنجة. تشكلت دولة مورافيا العظمى السلافية الغربية مع حلول القرن التاسع. وانتشرت المسيحية في بوهيميا خلال القرنين التاسع والعاشر. بدأت عملية التنويع في المجموعة التشيكية–السلوفاكية الواقعة ضمن شق اللغات السلافية الغربية في ذاك الوقت تقريباً، ومن بين الأمور التي تميزت بها هذه الفترة هو استخدام الصامت الطبقي الاحتكاكي المجهور، والذي لم يدم طويلاً حيث سرعان ما تلاشى فيما بعد، كما استُخدِمَ تشديد متناسق في المقطع الأول.  سُجِلت اللغة البوهيمية (التشيكية) لأول مرة في الكتابات في الحَوَاشِ والملاحظات القصيرة خلال القرنين الثاني عشر والثالث عشر. ظهرت الأعمال الأدبية المكتوبة باللغة التشيكية خلال مطلع القرن الرابع عشر، فيما ظهرت الوثائق الإدارية للمرة الأولى نحو أواخر القرن الرابع عشر. كما تعود أول ترجمة كاملة للكتاب المقدس إلى هذه الفترة. كما كُتِبت النصوص التشيكية القديمة ومنها الأشعار وكتب الطبخ خارج الجامعة أيضاً.  ازداد النشاط الأدبي فأصبح واسع الانتشار في مطلع القرن الخامس عشر على ضوء الإصلاح البوهيمي. أسهم يان هوس إسهاماً غزيراً في توحيد معايير وقياس علم الكتابة التشيكية، وعَمِلَ على نشر وتعزيز محو الأمية بين عامة الشعب التشيكي وبصورة خاصة في المجال الديني، وبذل يان هوس جهوداً أوليَّة لجعل اللغة المكتوبة مُتمثّلةً ومُحْتذىً باللغة المحكية. لم يكن هناك توحيد في القياس يُمَيّز ما بين التشيكية والسلوفاكية قبل القرن الخامس عشر. أضحت الاختلافات بين اللغتين ظاهرةً متجليةً في القرن السادس عشر بادئةً الانقسام الديني ما بين البروتستانت في سلوفاكيا مُستخدمةً علم الكتابة التشيكي، والكاثوليك (ولا سيما اليسوعيين السلوفاك) بادئين استخدام علم كتابة سلوفاكي خاصاً يستند على اللغة المحكية في منطقة ترنافا.  لعِبَ نشر إنجيل كرالس، وهو أول ترجمة تشيكية كاملة للكتاب المقدس من لغاته الأصلية بين عام 1579 وعام 1593، دوراً هاماً جداً في توحيد قياس اللغة التشيكية خلال القرون اللاحقة.  حاول مجلس الدايت البوهيمي جعل التشيكية اللغة الوحيدة الرسمية للملكة عام 1615. اضطرت طبقة متعلمي ومفكري البروتستانت إلى مغادرة البلاد عقِبَ اندلاع الثورة البوهيمية التي قامت بها الأرستقراطية المُتألفة بغالبيتها من البروتستانت على حكم آل هابسبورغ، والتي انتهت بإخماد الأخيرين لها عام 1620. تركت هذه الهجرة وغيرها من التبِعات الأخرى الناجمة عن حرب الثلاثين عاماً إلى أثرٍ سلبي على توسع استخدام اللغة التشيكية. غدت التشيكية والألمانية اللغتين الرسميتين لمملكة بوهيميا عام 1627، وغدت الألمانية اللغة السائدة في كل من بوهيميا ومورافيا ولا سيما بين الطبقات العُليا خلال القرن الثامن عشر.
ثنائي الوحدات  في الكيمياء، ثنائي الوحدات أو الديمر هو جزيء يتكون من وحدتين متشابهين أو موحودين مرتبطين معا. وهو حالة خاصة من المبلمر. ومن بين أشهر الديمرات السكر، السكروز، والسكروز عبارة عن ديمر يتكون من جزيء جلوكوز وجزيء فركتوز.  المثنوي في الفيزياء هو مصطلح مخصص في حالة أن التجاذب البين جزيئي يعمل على تقريب جزيئين لمسافة أقرب من باقي الجزيئات. ولا توجد رابطة كيميائية بين المثنوي الفيزيائي.  وفي الأحياء، فإن الديمر هو بروتين معقد تم إنتاجه من وحدتين أصغر. وفي حالة أنه مثنوي متشابه فإن هذه الوحدات تكون متماثلة، أما ثنائي الوحدات غير المتجانس فإن الوحدات تكون مختلفة (على الرغم من أنهم قد تكون متقاربة لبعض في البناء). ولا يشترط أن ترتبط هذه الوحدات تساهميا، وغالبا قد لا تكون مرتبطة.
قليل القسيمات  قليل القسيمات أو قليل الوحدات أو الأوليغومر في الكيمياء هو مركب يتكون من عدد محدود من المونومرات («أوليجو» كلمة يونانية تعنى «قليل»)، وهذا عكس البوليمر، الذي يتكون من عدد وحدات (مونومرات) لا نهائية.  في الكيمياء الحيوية، يستخدم المصطلح قليل الوحدات لشريط قصير مفرد من حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين، وغالبا ما يستخدم في تجارب التهجين (المحدودة بشرائح الزجاج وأغشية النايلون). ما يمكن أن يرجع المصطلح أيضا لمعقد البروتين المتكون من وحدتان أو أكثر. وفي هذه الحالة يسمى المعقد المتكون من وحدات بروتين مختلفة «قليل وحدات غير متماثل»، وفي حالة تماثل وحدات البروتين يسمي «قليل وحدات متماثل».
إيماكس  إيماكس هو محرر ومعالج نصي قابل للامتداد برمجه ريتشارد ستالمن سنة 1984 وهو متعدد المهام.  يمكن إيماكس من تصفح المواقع والاطلاع على البريد الإلكتروني وتنظيم المواعيد بالإضافة إلى خدمات أخرى من بينها : الدردشة على IRC والاستماع إلى ملفات MP3.  يحوي إيماكس داخله على اللغة البرمجية إيماكس ليسب التي تتيح للمستخدم تمديد وحتى تعديل وتغيير خصائص إيماكس بشكل كامل ليتناسب واحتياجات المستخدم وفي بيئة لينكس يتنافس هو وفيم باستخدامهما كمحرري نصوص متقدمين.  يدعم العديد من اللغات من بينها اللغة العربية (ابتداء من إصدار 24.2) ويدعم التصحيح اللغوي لعدة لغات عبر برنامج خارجي يسمى ispell ولقد تطور في دعمه للترميز بعد عدة إصدارات حيث كان في البداية يدعم UTF-8 وفي الإصدار 21.5 أصبح يدعم Unicode جزئيا ولكن الواجهات في البرنامج ظلت باللغة الإنجليزية  يدعم إيماكس الاِشخاص الذين يعانون من عمى حيث يوجد برنامج فرعي يسمى إيماكس الناطق يسمح بالكتابة والتعديل بواسطة التخاطب الصوتي.
محافظة الغربية  محافظة الغربية هي محافظة مصرية، وهي عاصمة إقليم الدلتا، وتقع في قلب دلتا نهر النيل بين محافظات الدلتا بين فرعي دمياط ورشيد، ويحدها شمالا محافظة كفر الشيخ، وجنوبا محافظة المنوفية، وشرقا محافظتي القليوبية والدقهلية، وغربا محافظة البحيرة، مما جعلها ملتقى لكثير من الثقافات القومية والفرعية ومركزا لكثير من الصناعات.  تتخذ محافظة الغربية شعاراً لها ترسًا ذهبيًّا بداخله مئذنة وقبة مسجد ويرمز هذا الشعار إلى النهضة الصناعية (بالمحلة الكبرى بصفة أساسية) والمعالم الأثرية والدينية بالمحافظة وتحتفل المحافظة بعيدها القومي في السابع من أكتوبر ذكرى انتصار شعب الغربية على الحملة الفرنسية عام 1798م.  تبلغ المساحة الكلية لمحافظة الغربية 462,684 فدانا بينما تبلغ المساحة المنزرعة منها 397,714 فدانا أي بنسبة 85% من المساحة الكلية.  تشتهر المحافظة إلى جانب المحاصيل التقليدية بزراعة البطاطس للسوق المحلي والتصدير ويوجد بها المركز الدولي للبطاطس بكفر الزيات، كما تنتج قرية شبراملس التابعة لمركز زفتى 86% من محصول الكتان في مصر ، وتهتم المحافظة بالثروة الحيوانية والداجنة فيوجد بها مشروع 20 مليون بيضة بقرية كفر الشيخ سليم بمركز طنطا.  محافظة الغربية من المحافظات الصناعية حيث يوجد بها أكبر قلاع صناعي للغزل والنسيج والصباغة والتجهيز بالمحلة الكبرى طنطا زفتى، وصناعة الزيوت والصابون بمدينتي طنطا وكفر الزيات، وصناعة الأسمدة والكيماويات والمبيدات والورق بمدينة كفر الزيات بالإضافة إلى العديد من مصانع القطاع الخاص بمختلف الصناعات ويوجد حوالي 30 مصنع كتان بقرية شبراملس التابعة لمركز زفتى  تتعدد السياحة من ترفيهية مثل (مسرح مدينة طنطا ـ حديقة الأندلس) إلى دينية (مسجد الشيخ أحمد البدوي ـ كنيسة الأقباط الكبرى) وأثرية (متحف آثار وسط الدلتا ـ معبد سمنود أثر الحجر الفرعونية).  كما يبلغ عدد السكان التقديري في عام 2005 - 17 مليون نسمة تقريبا بنسبة ذكور: إناث 50.4 للذكور: 49.6 للإناث، وتبلغ مساحة المحافظة 1943,27 كم ويبلغ عدد السكان التقديري في 1 يناير 1999 3,527,100 نسمة منهم 1781133 ذكور وعدد 1746877 إناث، وأعلى مدينة كثافة سكانية طنطا وتبلغ 150 نسمة/كيلو متر.  تتكون محافظة الغربية من 8 مراكز إدارية و 4 أحياء و 53 وحدة محلية قروية يتبعها 317 قرية و 1,066 تابع صغير، وتضم المحافظة 53 وحدة محلية قروية يتبعها 263 قرية بإجمالي قدرة 3316 قرية و 1188 عزبة وتجمع سكني ريفي.   وتضم هذه المحافظة جامعة طنطا التي تضم بدورها الكثير جدا من الكليات الجامعية، كما أن بها إذاعة وتليفزيون وسط الدلتا حيث أنشئت الإذاعة عام 1982 التي تبث عبر القمر الصناعي المصري نايل سات، وبها متحف آثار وحديقة حيوان تسمى المنتزه ومصلى السيد البدوي، وتشتهر أيضا بصناعة الحلوى.   جامعة طنطا يوجد بها 22 كلية، ويصل إجمالي الطلبة المقيدين إلي 105439 طالبًا أما الطلبة المستجدين 21993 طالبًا.  عدد الطلاب الجدد 9555 طالبًا بينما عدد الطلاب المقيدين 11737 طالبًا.  تقوم مديرية الثقافة بالغربية بنشر الوعي الثقافي على أرض المحافظة من خلال 4 قصور ثقافة و 8 بيوت ثقافة و 26 مكتبة عامة وملحقة بقصور الثقافة على مستوى المحافظة تضم 154 ألف كتاب للكبار بالإضافة إلى وجود مكتبات للأطفال تضم أكثر من 21 ألف كتاب تخدم الأطفال من سن 4 سنوات حتى مراحل العمر المختلفة، بالإضافة إلى دار الكتب بطنطا التي تم تطويرها وتحديثها وتجهيزها حديثا وتضم آلاف الكتب في مختلف المجالات للكبار والصغار، وتقوم المديرية بتقديم المحاضرات العامة لكبار الأدباء والمفكرين على المستوى المحلي والقومي بقصور الثقافة وأماكن التجمعات والمصانع والشركات.  من أشهر أنديتها:  نادي بسيون الرياضي  من أهم المناطق:
محافظة الإسماعيلية  محافظة الإسماعيلية، إحدى محافظات جمهورية مصر العربية وعاصمتها مدينة الإسماعيلية  تنقسم محافظة الإسماعيلية إلى 7 مراكز ومدن و34 وحدة محلية قروية، المراكز والمدن هي:  تبلغ المساحة الكلية للمحافظة 5066 كم2 موزعة على مراكز المحافظة وتبلغ مساحة مدينة الإسماعيلية بمفردها 1323.5 كم مربع ويبلغ عدد سكان المحافظة حوالي 942,832 نسمة ومدينة الإسماعيلية 471,000.  وتضم المحافظة جزءًا من شبه جزيرة سيناء (منذ عام 1979) بعمق 30 كم شرق القناة وبطول حوالي 80 كم.  تعتبر الإسماعيلية البوابة الشرقية لمصر. يقع قسمها الغربي في قارة أفريقيا، والقسم الشرقي بقارة آسيا. وتحدها من الشرق سيناء وقناة السويس، وغربا محافظة الشرقية وجنوبا محافظة السويس، كما تحدها شمالا بورسعيد وبحيرة المنزلة. المساحة الكلية: 5066 كم2 عدد السكان: 776403 نسمة الكثافة السكانية: 190 نسمة / كم2 معلومات إضافية: ترجع نشأتها إلى عصر ما قبل الأسرات. كانت المقاطعة الثامنة في مقاطعات إقليم مصر السفلى، وكانت من أكبر المقاطعات في هذا العصر، وعاصمتها تسمى «برأتوم» بمنطقة تل المسخوطة، التي تعرف بمدينة أبو صوير حاليا.  يشتهر سكان الإسماعيلية بحبهم الشديد لكرة القدم وتهيئة النشئ على حب رياضة كرة القدم كما أن الإسماعيلية تشتهر بزراعة أجود أنواع المانجو في مصر ولذا فقد صمم زي الفريق الأول لكرة القدم باللون الأصفر نسبة للون ثمار المانجو. نظرا للتنوع الكثير في أنواع الأشجار والمساحات الخضراء ذات الطابع العصري والمنظم قام المحافظ وأبناء الإسماعيلية بتكوين 3750 لجنة تشجير لتنتشر في أرجاء المدينة وكان قرارا ناجح حيث أصبحت المتنزهات والحدائق بمثابة جنان صغيرة لبدة جميلة. كما أصدر المحافظ تعليماته بغرامة قدرها 500 جنيه لمن يقطع أي وردة ويجب أن تدفع الغرامة في نفس الوقت مما أدى إلى الانضباط التام.
محافظة أسوان  محافظة أسوان محافظة من محافظات مصر الجنوبية. عاصمتها مدينة أسوان. تقع محافظة أسوان جنوب جمهورية مصر العربية، ويحدها من الشمال محافظة الأقصر، وشرقا محافظة البحر الأحمر، وغربا محافظة الوادي الجديد، وجنوبا السودان عند خط عرض 22 شمال مدار السرطان، وتقع مدينة أسوان عاصمة المحافظة على الشاطئ الشرقي لنهر النيل، وترتفع مدينة أسوان حوالي 85 متر فوق سطح البحر، وتبعد عن القاهرة 879 كم، وتبلغ مساحة المحافظة 34,608 كم2. وبها أيضًا مدينة أبو سمبل، وقرى «التهجير» النوبية، كما تضم بحيرة ناصر والتي تضم مشروع مفيض توشكى.  تنقسم المحافظة إلى عدد 5 مراكز إدارية هي:  متحف النيل  بدأ العمل في إنشاء متحف النيل خلال شهر يونيو من عام 2004 وتم افتتاح المتحف أمام الزوار يوم 10 يناير من عام 2016 بحضور رئيس الوزراء ووزير الري، وممثلي 11 دولة إفريقية من دول حوض النيل حيث بلغت تكلفة إنشاء متحف النيل 82 مليون جنيه ويقع المتحف على مساحة 146 ألف متر مربع، منها ألف متر مربع بتخصيص من محافظة أسوان، والباقي من أملاك وزارة الري، وتم تخصيص 129 ألف متر مربع للعرض المتحف ويضم المتحف قاعات عرض ومؤتمرات ومكتبة وقاعة كبار زوار ومكاتب إدارية، إضافة إلى موقع عام يشمل منطقة مجرى العيون ومسطحات خضراء.  يتكون المتحف من 3 طوابق، ويضم مئات الصور والمعروضات التي تحكي تاريخ النيل والمشروعات المصرية التي أقيمت عليه ويحتوي المتحف على عدد من المقتنيات الأثرية تشمل 250 قطعة أثرية، تسجل رحلة جريان نهر النيل بداية من منابعه وحتى المصب بالبحر الأبيض المتوسط، كما أهدت وزارة الثقافة المتحف 61 لوحة فنية هامة توضح أبرز ما تناوله كبار الفنانين المصريين لرحلة نهر النيل في مصر وداخل المتحف يوجد أيضًا جزء كبير مخصص لعرض تاريخ السد العالي وتوثيق إنشاؤه، بالإضافة إلى تخليد الشهداء الذين سقطوا خلال بناء السد العالي ويتضمن المتحف عرضاً لأهم المشروعات القومية لوزارة الري، والتي ساهمت فيها بدءًا من القناطر الخيرية بعهد محمد علي، مروراً بترعة السلام ومشروع توشكى، ونهاية بمشروع 4 ملايين فدان الذي أطلقه الرئيس عبد الفتاح السيسي، كما يعرض أعمال الوزارة فيما يخص مكافحة السيول، وما تم إنجازه من سحارة سرابيوم، ومشروعات حماية وإنقاذ نهر النيل ويضم أيضاً أهم الوثائق التاريخية، ومنها وثيقة اتفاقية 59 بين مصر والسودان، ووثيقة حماية نهر النيل، التي وقع عليها رئيس الجمهورية ورئيس مجلس الوزراء.  قائمة بمن تولوا منصب المحافظ في محافظة أسوان في مصر منذ عام 1960 منذ إصدار قانون الإدارة المحلية، وهي أعلى سُلطة حكومية في المحافظة. ويُعين المحافظ من قبل رئيس جمهورية مصر العربية، ويعد ممثل رئيس الجمهورية في المحافظة. وله الحق في تعيين رؤساء المدن والمراكز.
بول غوغان  بول غوغان  رسّام فرنسي تخرج من بين أحضان المدرسة الانطباعية، إلا أنه أبدى ميولا أخرى، فكان من المؤسسين لحركات فنية لاحقة. كان يريد أن يستكشف المنابع الأولى للإبداع، فأمضى فترة (منذ 1886 م) في بريطانيا (Bretagne)، قضاها رفقة جماعة من أصدقائه: اميل برنارد وآخرون (أطلق على المجموعة اسم: مدرسة جسر أفين، ونشأت معها الحركة التركيبية). التحق بعدها بصديقه الرسّام فان غوخ في مدينة آرل بالجنوب الفرنسي، قبل أن يستقر (1891 م) في بولينيزيا (تاهيتي، هيفا أوآ). كان له بالغ الأثر على أتباع المدرسة الوحوشية.  ولد بول غوغان في باريس عام 1848 من أب فرنسي وأم من البيرو، ثم رحل والداه إلى البيرو بسبب المناخ السياسي في تلك الفترة توفي والده وهو ابن الثلاث أعوام فعاش هو ووالدته وأخته لمدة أربع سنوات في بيت خاله ثم عاد إلى فرنسا في عمر السبع سنوات هذه الفترة التي عاشها في البيرو أثرت في فنه فيما بعد.  في سن السابعة عاش مع جده في أورلينس وتعلم الفرنسية هرب من المدرسة في السابعة عشر وجاب البحار كملاح لمدة 6 سنوات، فجعلت الحياة الخشنة من الصبي الضعيف شخصا قويا ومنحته الحلم الذي غير حياته بعد أن انطبعت في ذهنه صور الأراضي الجميلة التي زارها وبعد أن عاد إلى باريس في سن الثالثة والعشرين من العمر عمل سمسار في سوق الأوراق المالية وتزوج من هيث كول ابنة موظف حكومي دانماركي وأنجب 5 أطفال.  كان بول غوغان، مهتما بالرسم منذ طفولته وفي هذه الفترة من حياته بدأ بالرسم في أوقات الفراغ وبدأ بزيارة المعارض باستمرار وكون صداقة مع الرسام كاميل بيسارو الذي عرفه على عدد من الرسامين ومع تقدمه في الرسم أستأجر غوغان مرسما وبدأ يعرض لوحاته الانطباعية في المعارض من سنة 1881 و1882 وقضى صيفين متتاليين يرسم مع بيسارو وأحيانا مع بول سيزان.  فاجأ غوغان عائلته في سن الخامس والثلاثين من عمره بترك عمله والتفرغ للرسم وفي خلال عام واحد أصبح مفلسا تماما فباع منزل الأسرة وعادت زوجته إلى الدنمارك وعاد هو معها لتجد مايكفي لإطعام عائلتها كانت زوجته ترى مغامرته غير مبررة وأنانية منه فانفصل عن زوجته وعاد وحيدا إلى باريس بعد أن فقد اثنين من ابنائه.  بسبب غلاء المعيشة والضغوط اضطر غوغان سنة 1886 الانتقال إلى كولوني ثم بعد ذلك بسنة قرر الانتقال إلى باناما في أمريكا الجنوبية واشتغل كعامل في إحدى القطاعات ثم انتقل إلى مارتينيك وقضى بعض الوقت ثم اضطر إلى العودة إلى كولوني مفلسا مريضا.  قرر غوغان سنة 1888 الذهاب إلى آرلي بجنوب فرنسا وهو لايزال مفلسا ليلتقي بالرسام فان جوخ، قام بتمويلهما شقيق فان جوخ «ثيو» تاجر اللوحات، كان غوغان يطهوا الطعام ويساعد جوخ في رسوماته لكن أمزجة الصديقين وآراءهما كانت متعارضة بالرغم من أن كل منهما تعلم من الآخر وانتجا في تلك الفترة أعظم لوحاتهم، أصيب غوغان بنوبات الكآبة وحاول الانتحار مرة واحدة، بعد 8 أسابيع اختار غوغان الرحيل مرة أخرى.  معرض بول غوغان (حسب التسلسل الزمني)
سلسلة متجانسة  في الكيمياء, السلسلة المتماثلة أو سلسلة مِثلِيَّة أو السلسلة المتجانسة هي سلسلة من المركبات الكيميائية لها نفس الخواص، وأعضاء هذه السلسلة تختلف بمقدار كتلة جزيئية ثابتة.  الألكانات (البرافينات), الألكينات (الأولفينات), الألكاينات (الاسيتيلينات) كلها تمثل سلاسل متماثلة يختلف أعضائها بمقدار 14, 12, 10 وحدة من الكتل الذرية على الترتيب. فمثلا، تبدأ سلسلة الألكانات بالميثان (CH), ثم الإيثان (CH), البروبان (CH), البيوتان (CH), البينتان (CH), وكل من هذه المركبات أعضاء في سلسلة الألكانات وكل منها يزيد عن المركب الذي يسبقه بمجموعة CH (14 وحدة كتل ذرية).  المركبات الموجودة في كل سلسلة بها نفس المجموعة الصغيرة من الذرات التي تسمى المجموعة الفعالة. معظم الخواص الكيميائية للمركبات العضوية غالبا ما ترجع لهذه المجموعات الفعالة. حيث n تمثل عدد ذرات الكربون.
كتلة جزيئية  الكتلة الجزيئية في الكيمياء لمادة (أحيانا يطلق عليها الوزن الجزيئي للمادة) هي كتلة جزيء من هذه المادة، منسوبة إلى وحدة الكتل الذرية (u والتي تساوي 1\12 من كتلة ذرة ن الكربون-12) (بشكل مبسط: الكتلة الجزيئية عبارة عن مجموع أوزان الذرات في الجزيء).  ويمكن حساب الكتلة الجزيئية على أنها مجموع الأوزان الذرية للذرات الموجودة في أي جزيء. كما يمكن قياس الكتلة الجزيئية مباشرة باستخدام مطياف الكتلة. وفي مطياف الكتلة، الكتلة الجزيئية للجزيئات الصغيرة (أقل من تقريبا 200 ذرة لعنصر معين) تكون دقيقة، أي أنها تكون مجموع أكثر نظائر هذا العنصر تواجدا. وللجزيئات الأكبر، فإنها تكون متوسطة، أو يتم حسابها باستخدام الكتلة الجزيئية للعنصر أو باستخدام الجدول الدوري، حيث أنه يوجد إحصائيات لتوزيع الذرات ممثلة نظائر الجزيء.  الكتلة المولية لمادة تساوي عدديا الكتلة الجزيئية، ولكن يعبر عنها بوحدات الكتلة لكل مول، عادة ما تكون "g/mol" (جرام لكل مول).  الكتلة الجزيئية أو الكتلة المولية تستخدم في حسابات الكيمياء الكمية.  وحيث أن الجزيئات تكونت من "تفاعل كيميائي"، وليس عن طريق "تفاعل نووي"، فإن الكتلة الجزيئية لجزيء تساوي بالضبط مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له.  الوزن الجزيئي الجرامي هو الوزن الجزيئي لمركب كيميائي معبرا عنه بالجرامات. وعلى هذا فإن الوزن الجزيئي لكربونات الكالسيوم يساوي 100، ويكون الوزن الجزيئي الجرامي يساوي 100 جرام. ويستخدم الوزن الجزيئي الجرامي خاصة لحساب تركيز المحاليل. وعلى ذلك فإن المحلول المولي يحتوي على الوزن الجزيئي الجرامي لمادة كيماوية مذابة لتحضير لتر من المحلول.  لتحديد الكتل الجزيئية للغازات   تعتمد على مبدأ افوجادرو "«الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة»" القانون أي ان كثافة الغاز الأول \ كثافة الغاز الثاني = الكتلة الجزيئية للغاز الأول \الكتلة الجزيئية للغاز الثاني   تعتمد على معرفة حجم وضغط وكتلة ودرجة حرارة محددة من الغاز المجهول  الكتلة الجزيئية (أو كتلة مولية) لملح الطعام (كلوريد الصوديوم):  بتطبيق الكتل الذرية المذكورة في الجدول السابق للكلور 35.453 والصوديوم 22.989 ، نحصل على الكتلة الجزيئية لكلوريد الصوديوم "M":
كربون ألفا  المصطلح الكربون ألفا يرجع إلى أول ذرة كربون بعد ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الفعالة. وبالمثل تكون الذرة التي تلي الكربون ألفا تسمى كربون بيتا، وهكذا.  وهذا النوع من التسمية لا يتطابق مع تسمية IUPAC (والتي يفضل فيها ترقيم ذرات الكربون بدلًا من إعطائها حروف إغريقية)، ورغم ذلك فهذا النوع من التسمية لا يزال مشهور، وخاصة أنه مفيد لتعيين المكان النسبي لذرات الكربون بالنسبة للمجموعات الفعالة (كثيرًا ما تستخدم مع مجموعة الكربونيل).
مجموعة وظيفية  في الكيمياء العضوية، المجموعة (أو الزمرة أو السلسلة) الوظيفية (أو الفعالة) هي مجموعات محددة من الذرات ضمن الجزيئات، مسؤولة عن خواص الجزيئات وعن سلوكها في التفاعلات الكيميائية مع غيرها من الجزيئات . وتتبع نفس المجموعة الفعالة نفس الطريقة في التفاعلات الكيميائية المميزة لها ، بغض النظر عن حجم الجزيء المرتبطة به. الجدول التالي يحتوي قائمة بأشهر المجموعات الفعالة. ويمثل الرمزان R, R' الهيدروجين أو سلسلة الهيدروكربون الجانبية المتصلة بها المجموعة الفعالة بأي طول، ولكن يمكن أن تمثل في بعض الأحيان أيضا أي مجموعة من الذرات.  الرمز R هو اختصار لكلمة Rest في الإنجليزية، ويقصد بها بقية، أي بقية الجزيء.  وبدمج اسم المجموعة الفعالة مع اسم الألكان يمكن الوصول لطريقة فعالة لتسمية المركبات العضوية.  غالبا ما تترافق المجموعات الفعالة التي لا تحتوى على هيدروجين مع باقى الجزئ بالروابط التساهمية. وفي حالة ارتباط المجموعة الفعالة مع باقى الجزئ بالقوة الأيونية, يطلق على المجموعة أيون متعدد الذرات أو أيون معقد. ويطلق عليهم جذور حرة.  أول ذرة كربون بعد الذرة المرتبطة بالمجموعة الفعالة يطلق عليها كربون ألفا.
جميلة العلايلي  جميلة العلايلي (20 مارس 1907 - 11 أبريل 1991)، أديبة وشاعرة مصرية، ولدت في المنصورة بدلتا النيل لتنتقل بعدها إلى القاهرة، بعدما استقبل شعرها استقبالا طيبا من الدكتور أحمد زكي أبو شادي - رائد أبولو - والدكتور إبراهيم ناجي وعلي الجندي والدكتور زكي مبارك والدكتور محمد مندور وصالح جودت وغيرهم من النقاد، إضافة لتترددها على الصالونات الأدبية، ودار الأوبرا المصرية، تأثرت كتاباتها بمدرسة أبوللو، وبأدب مي زيادة، وفي ذلك قالت عن نفسها:  والشاعرة جميلة العلايلي لها جملة من الدواوين المنشورة تكتب لها منزلة فريدة في حياتنا الشعرية المعاصرة، كما أن مقالاتها الشهرية في مجلتها الأهداف (1949 / 1975) التي تهدف فيها إلى الإصلاح والتذكير بالقيم والمثل وتناول قضايا الأخلاق والآداب ومنزلة الأمومة ولها أيضا عديد من الروايات الطويلة التي يمتزج فيها السرد القصصي مع الشعر. أنشأت مجلة تسمى (الأهداف) في أواخر الأربعينات مع الأستاذ سيد ندا.  نماذج من أشعارها:  بديوان صدى أحلامي 1936م، ص 6، 7: سلني مليك عواطفي المحبوبـا.. سَلْني عن الحُبِّ المُذِيب قُلوبا حب «المحال» أصابَ مَعْقِل مهجتي.. فعرَفتُ فيه الصَفْو والتَّعْذيبا يا حسرةً تُفني منــاهِلَ رغبــتي.. يا نزعةً تُحيي الفؤادَ طَرُوبا إنِّـى أراه مـع الظلام كأنــَّه.. طيفٌ يلوح مع الحياةِ غريبــا ويطوف بي شجْوُ الحنيـنِ كأنَّــني.. أفْنَيْتُ عُمرَ المُغرمين نحيبـا لو أنَّ أحزاني تُطيع مدامعــي.. لرأيتَ دَمْعي في القريضِ صَبيبا لو أنَّ بحر الحبِّ يأخذ مسرفاً.. ماءَ المَدَامعِ ما شكوْتُ سُكُوبـا لو أنَّ ذاتكَ ما أرُوم وأبْتَغِـي.. مِنْ كُلِّ قلبٍ ما رجَوْتُ حَبيبــا لكنَّني أهوى الفُنون لأنَّهــا.. تحْيا بمِشْكاةِ الخُلُودِ لَهِيبَـا وأظلُّ أُفْتَن بالمُحَال لأنَّه.. رُوحُ الكمالِ فهل عَشِقْتُ عَجِيبَا  بديوان (نبضات شاعرة 1981م) ص160-161 : باللهِ، يا ليلُ لا تسمع لأتراحـي.. فكم حنوتُ على مُضْنَى ومُلْتَـاحِ باللهِ، قل لي: هل عيناك قد فُتِحَـتْ.. على جريحٍِ تمنَّى كفَّ جــرَّاحِ أشكو لنفسيَ من هَــمٍّ يُؤرِّقني.. والنَّاسُ في ليلِهم هاموا بأفـراحِ هذا يسامر حسناءَ على حِـدَةٍ.. ما بين نايٍ، ومزمَارٍ، وأقـداحِ خالٍ من الهَمِّ لا يشكو لها أبــداً.. إلا الصَّبابةَ في جَهرٍ وإفصَــ، ـاحِ وذاك في نومه قد غُطَّ تحسَبُــهُ.. من الصَّباحِ على وعْدٍ لـصدَّاحِ وأنتَ، يا ليلُ، ترعاني على حِدَةٍ.. ما أطْوَلَ الليلَ للمحرومِ يا صاحِ أشكو إلى الله قلباً صاحياً أبـداً.. يا ليته مثل غيري ليس بالصَّاحـي  بديوانها صدى إيماني 1976م: رباه قلبي صاد كيف أرويـه.. من ذا يهدهد ما فيه ويسقيـه؟ صوت الجحود يرن اليوم في أذني.. لولا الإباء لرحت اليوم أحكيـه  قد بات قلبي غريبا في محبته.. حب طهور فهل من ثم يدريـه؟ وقد غدوت وحالي في الورى عجـب.. وليس في الحب ما أخشى فأخفيــه أسائل الله عن قلبي ليلهمـني.. إن كنت أحيا به أو لا فأرثيه؟ أنشأت جميلة العلايلي مجلة تسمى (الأهداف) في أواخر الأربعينات مع الأستاذ سيد ندا وكانت تشارك فيها بالمقالات
فينيل (توضيح)  تشير كلمة فينيل ضمن سياق الكيمياء إلى واحدة من الدلالات التالية.
مجموعة فينيل  مجموعة الفينيل أو حلقة الفينيل في الكيمياء هي مجموعة فعالة لها الصيغة CH، تترتب فيها ذرات الكربون في شكل حلقي. وهذة الوحدة الكارهة للماء هي أحد الهيدروكربونات الأروماتية، ويمكن أن تتواجد في العديد من المركبات العضوية. يمكن اعتبار الفينيل من مشتقات مركب البنزين (ذي الصيغة الجزيئية: CH). أحد أبسط المركبات التي تحتوى على مجموعة الفينيل هو الفينول.  وغالبا ما يؤدى تواجد مجموعة الفينيل لإزاحة قدرها 7 أجزاء في المليون في الرنيني النووي المغناطيسي .  مجموعة الفينيلين هي رسميا جذر-ثنائي للبنزين. فمثلا، البولي (بي-فينيلين) هو أحد البوليمرات، ووحداته البنائية عبارة عن مجموعة الفينيلين. مثال :3فينيل بنتان
مجموعة فاينيل  في الكيمياء، الفاينيل أو الإيثينيل هي مجموعة وظيفية −CH=CH، أي جزيء الإيثيلين (HC=CH) ينقصه ذرة هيدروجين. يستخدم الاسم أيضًا لأي مركب يحتوي هذه المجموعة، أي R−CH=CH حيث R أي مجموعة أخرى من الذرات.  ومن الأمثلة الصناعية المهمة كلوريد الفاينيل، طليعة كلوريد متعدد الفاينيل وهو بلاستيك معروف بالفاينيل.
بولي (بي-فينيلين)  البولي (بي-فينيلين) (PPP) أحد البوليمرات الموصلة، وينتمي لمجموعة بوليمرات القضيب الصلب.
بنتين  البنتين هو أحد الهيدروكربونات وله الصيغة الكيميائية CH ويحتوى على رابطة ثنائية واحدة في بنائه الجزيئي. وغالبا ما يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي للتكسير الحفزي أو الحراري للبترول, أو خلال إنتاج الإثيلين والبروبيلين خلال التكسير الحراري للكونات الهيدروكربونية.  ونادرا ما يمكن فصل البنتين كمركب مستقل. وغالبا ما يكون مختلط مع مركبات أخرى في البنزين, أو في خليط من الهيدروكربونات الأخرى، فمثلا, ألكلته مع الأيزو بيوتان لتصنيع البنزين.  والشركة الوحيدة التي تنتج 1-بنتين, كأولفين به رابطة ثنائية في أخر السلسلة المستقيمة هي شركة البتروكيماويات «ساسول المحدودة», في جنوب أفريقيا, حيث يتم فصله من الزيت الخام عن طريق طريقة فيشر-تروش.
سيفيتون  السيفيتون هو كيتون حلقي وأحد أقدم مكونات العطور، إذ أنه المكون الرئيسي في مسك قط الزباد، وأخذ الاسم من الاسم الإنجليزي للحيوان «civet».  السيفيتون قريب في رائحته من المسك نظرا لأن كلاهما يتكون من جزيء حلقي كبير، وهو ذو رائحة قوية، ولكنها تصبح لطيفة عندما يتمم تمديدها بشكل كبير.  يمكن إجراء اصطناع عضوي للمركب من مركبات طليعية موجودة في زيت النخيل.
بروبيلين  البروبيلين (والذي يعرف أيضا البروبين طبقا لتسمية IUPAC) هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH. هو ثاني أصغر عضو في مجموعة الألكينات الهيدروكربونية، ويمثل الإثين أصغرها. وفي درجة حرارة الغرفة، والضغط العادي، يكون البروبيلين في الحالة الغازية. وهو عديم اللون، قابل للاشتعال بسرعة، وله رائحة تشبه الثوم. وهو يتواجد في غاز الفحم ويمكن تصنيعه بواسطة تكسير النفط. كما أن البروبيلين من أهم عناصر صناعة البتروكيماويات. والاستخدام الرئيسي للبروبيلين كمونومر، غالبا لصناعة البولي بروبيلين.
نوفل (شركة)  نوفل هي شركة أمريكية متخصصة في أنظمة تشغيل الشبكات. Novell NetWare هي أحد هذه الأنظمة والشركة جزء الآن من شركة ميكرو فوكيوس.  في 2011 تم الاستحواذ على شركة نوفل من قبل شركة The Attachmate Group مقابل 2.2 مليار دولار، والتي بدورها تم الاستحواذ عليها من قبل شركة Micro Focus في 2014.
زيف سوراسكي  زيف سوراسكي ، مبرمج إسرئيلي، قام بتعديل وتطوير بي إتش بي برفقة صديقه أندي جتمانز بجامعة Technion التي كان يَدرس بها. ومحرك زند المرتبط بها. يتحدث زئيف سوراسكي العبرية والإنجليزية.  لديه خبرة طويلة في البرمجة على يونكس وويندوز ولغة البرمجة سي ولغة البرمجة سي++.   كما حصلا على العضوية في مؤسسة برمجيات أباتشي
عنصر اصطناعي  العنصر الاصطناعي يكون غير ثابت، وله فترة عمر نصف قصيرة للغاية، (تتراوح من كسور الملي ثانية إلى عدة ملايين من السنين) بالنسبة لعمر الأرض واحتمال وجود أي ذرة من هذه العناصر عند تكون الأرض. وتعرف هذه العناصر على الأرض فقط كناتج من المفاعلات النووية أو معجلات الجسيمات.  و كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه هو التكنيتيوم، الذي ملأ فجوة كانت موجودة في الجدول الدوري، واكتشاف عدم وجود أي نظير ثابت للتكنيتيوم وضح أسباب عدم وجوده على الأرض. له فترة عمر نصف تبلغ 4.2 مليون سنة يعني عدم تبقي أي من هذه النظائر من وقت تكوين الأرض.  العناصر الاصطناعية تتضمن:
تيروسين  تيروسين أو التايروسين هو واحدٌ من الأحماض الأمينية المعروفة والمهمّة بالنسبة للإنسان، وهو موجودٌ في معظم البروتينات؛ ويستخدمه الجسم البشريّ لإنتاج عِدّة أنواع من الهورمونات مثل النورادرينالين الأدرينالين.  يمكن فسفرة التيروسين من قِبل كينازات عديدةٍ من ضمنها عائلات كينازات السارك Src والسيك Syk.  تبلغ الكمية التي تنصح بها لائحة RDA للتيروسين والـ فينيل ألانين 33 مليجرام لكل كيلوجرام من وزن الشخص  يوجد التيروسين في كثير من المواد الغذائية المحتوية على بروتينات ، مثل:لحم الدجاج ، ولحم الأبقار و الأسماك و البيض والحليب واللبن الزبادي والجبن والفول السوداني و اللوز والسمسم والرمان وفول الصويا و البقوليات واللوبياء و الموز.  فمثلا بياض البيضة يحتوي على 250 مليجرام من التيروسين في البيضة الواحدة  بينما يحتوي لحم البقر أو لحم العجول أو سمك السلمون أو لحم الدجاج على 2و1 جرام تيروسين لكل 100 جرام من اللحم .  التيروسين مشيفر في الشيفرة الجينية بـ الكودونات UAC و UAU في «RNA المرسال» حمض نووي ريبوزي مرسال. (أنظر شيفرة جينية)  يتحول التيروسين في خلايا الدماغ التي تفرز دوبامين عن طريق إنزيم هيدروكسيلاز التيروسين TH إلى ليفودوبا. و هيدروكسيلاز التيروسين يدخل في تركيب الناقل العصبي دوبامين ويحدد سرعة هذا التفاعل. بذلك يمكن ان يتحول الدوبامين إلى نورأدرينالين وأدرينالين في الغدة الكظرية (غدة فوق الكلوية)؛ وهما يعملان على زيادة نبض القلب وانقباض الأوعية الدموية وبالمجمل يؤدي إلى تحضير الجسم لحالات الهروب أو الصراع في حالة الخطر المفاجيء .  كما أن التيروسين هام بالنسبة لإفرازات الغدة الدرقية : افراز ثلاثي يود الثيرونين (T) و تيروكسين (T) ، فهما من مركبات التيروسين.ينظم ثلاثي يود الثيرونين العديد من العمليات الفسيولوجية في جسم الإنسان تتضمن النمو و تطوره بمرور الوقت و التمثيل الغذائي بالإضافة إلى تنظيم درجة حرارة الجسم ومعدل ضربات القلب.
فينيل ألانين  فينيل ألانين، حمض أميني موجود في البروتين وهو ضروري لنمو الأطفال ولأيض البروتين في الأطفال والبالغين؛ متوفر في الحليب والبيض والتانج وهو يتحول -عادةً- إلى تايروسين في جسم الإنسان. فينيل ألانين، صيغته الكيميائية () هو حمض أميني ضروري، غير قطبي. وهو من الأحماض الأمينية الأساسية في البشر، وبالتالي يجب أن يتم توفيره في النظام الغذائي. يتواجد هذا البروتين (وباقي البروتينات) في اللحوم ولحم الطيور والبيض والحليب والأسماك والبقول. تنويع الغذاء يضمن حصول الجسم على ما يحتاجه من تلك البروتينات (في مجموعها 21 بروتينا معقدا مختلفا). كودونات الـ فينيل ألانين: UUU , UUC  إذا استمرت الأعراض لأكثر من أسبوعين، يصبح له تأثير ضار على الدماغ وعلى التمثيل الغذائي في الجسم.  لا يجب التهاون باتباع الحمية الغذائية، بل يجب أن يعتاد المصاب على تناول طعامه الخاص مع الأسرة، يحدث هذا الخلل عادة عند بدء الذهاب للمدرسة وبدء الاختلاط في مجموعات لعب الأطفال. أما الأعراض فهي:  إن استمرار هذه الأعراض دون معالجتها يؤدي إلى حدوث تلف في الدماغ، وإلى تدني القدرة الذهنية. يُصطنع الفينيل ألانين حيويًّا عبر .