معادلة هندرسون-هاسلبالخ  في الكيمياء والكيمياء الحيوية ، معادلة هندرسون-هاسلبالخ.  formula_1  يرتبط الرقم الهيدروجيني لمحلول كيميائي لحمض ضعيف بالقيمة العددية لثابت تفكك الحمض ، "K" ، للحمض ونسبة التركيزات ، formula_2 من الحمض وقاعدته المقترنة في حالة توازن. كما تبين المعادلة الاتية:  على سبيل المثال ، قد يكون الحمض عبارة عن حمض أسيتيك.  يمكن استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ لتقدير الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم عن طريق تقريب نسبة التركيز الفعلية كنسبة من التركيزات التحليلية للحمض والملح ، MA.  يمكن أيضًا تطبيق المعادلة على القواعد عن طريق تحديد الشكل البروتوني للقاعدة كالحمض. على سبيل المثال ، مع أمين ، formula_5 كما في المعادلة التالية.  يتكون محلول منظم بسيط من محلول حمض وملح من القاعدة المترافقة للحمض. على سبيل المثال ، قد يكون الحمض عبارة عن حمض أسيتيك وقد يكون الملح عبارة عن أسيتات الصوديوم . تربط معادلة هندرسون-هاسلبالخ الرقم الهيدروجيني لمحلول يحتوي على خليط من المكونين بثابت تفكك الحمض ، "K" للحمض ، وتركيزات الأنواع في المحلول.  لاشتقاق المعادلة ، يجب عمل عدد من الافتراضات المبسطة. ( pdf )  الافتراض 1 : الحمض ، HA ، أحادي القاعدة ويتفكك وفقًا للمعادلات  C هو التركيز التحليلي للحمض و C هو تركيز أيون الهيدروجين الذي تمت إضافته إلى المحلول. يتم تجاهل التفكك الذاتي للماء. تمثل الكمية الموجودة بين قوسين مربعين ، [X] ، تركيز المادة الكيميائية X. ومن المفهوم أن الرمز H يرمز إلى أيون الهيدرونيوم المميَّه. K هو ثابت تفكك الحمض .  يمكن تطبيق معادلة هندرسون-هاسلبالخ على حمض متعدد الأساس فقط إذا كانت قيم p "K" المتتالية تختلف بمقدار 3 على الأقل. حمض الفوسفوريك هو حمض.  الافتراض 2 . يمكن تجاهل التأين الذاتي للماء . هذا الافتراض ليس صحيحًا ، بالمعنى الدقيق للكلمة ، مع قيم pH قريبة من 7 ، نصف قيمة pK ، ثابت التأين الذاتي للماء . في هذه الحالة ، يجب تمديد معادلة توازن الكتلة للهيدروجين لتأخذ في الاعتبار التأين الذاتي للماء.  ومع ذلك ، فإن المصطلح formula_11 يمكن حذفها لتقريب جيد.  الافتراض 3 : الملح MA مفكك تماما في المحلول. على سبيل المثال ، مع أسيتات الصوديوم  يمكن تجاهل تركيز أيون الصوديوم [ Na]. يعد هذا تقديرًا جيدًا للإلكتروليتات 1: 1 ، ولكن ليس لأملاح الأيونات التي تحتوي على شحنة أعلى مثل كبريتات المغنيسيوم ، MgSO ، التي تشكل أزواج أيونات .  الافتراض 4 : حاصل معاملات النشاط ، formula_13 ، هو ثابت في ظل الظروف التجريبية التي تغطيها الحسابات.  ثابت التوازن الديناميكي الحراري ، formula_14 و  هو نتاج حاصل قسمة التركيزات formula_16 وحاصل القسمة ، formula_17 ، من معاملات النشاط formula_18 . في هذه التعبيرات ، تشير الكميات الموجودة بين الأقواس المربعة إلى تركيز الحمض غير المرتبط ، HA ، وأيون الهيدروجين H ، والأنيون A ؛ الكميات formula_19 هي معاملات النشاط المقابلة. إذا كان من الممكن افتراض أن حاصل معاملات النشاط ثابت ومستقل عن التركيزات ودرجة الحموضة ، فيمكن التعبير عن ثابت التفكك "K" كحاصل قسمة للتركيزات.  توفر إعادة ترتيب هذه الصيغة و اخذ اللوغاريتمات معادلة هندرسون-هاسلبالشformula_21  ثابت التوازن لبروتون القاعدة ، ب ،  هو ثابت ارتباط ، "K" ، والذي يرتبط ببساطة بثابت تفكك الحمض المترافق ، BH .  يمكن تقريب قيمة ال formula_23 للكالسيوم الى 14 عند 25 درجة مئوية. يمكن استخدام هذا التقريب عندما تكون القيمة الصحيحة غير معروفة. وبالتالي، يمكن استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ، بدون أي تعديل، للقواعد.  مع التوازن، يتم الحفاظ على الرقم الهيدروجيني للمحلول البيولوجي عند قيمة ثابتة عن طريق ضبط موضع التوازن.  formula_25 هو أيون بيكربونات, و formula_26 حمض الكربونيك. ومع ذلك ، يمكن تجاوز قابلية ذوبان حمض الكربونيك في الماء. عندما يحدث هذا، يتم تحرير غاز ثاني أكسيد الكربون ويمكن استخدام المعادلة التالية بدلاً من ذلك.  formula_28 يمثل ثاني أكسيد الكربون المحرّر كغاز. في هذه المعادلة التي تستخدم على نطاق واسع في الكيمياء الحيوية ، formula_29 هو ثابت توازن مختلط يتعلق بالتوازن الكيميائي وقابلية الذوبان. يمكن التعبير عنها كالتالي :  حيث أن هو التركيز المولي للبيكربونات في بلازما الدم. و هو الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون في الغاز الطاف.  في عام 1908 ، استنتج لورانس جوزيف هندرسون معادلة لحساب تركيز أيون الهيدروجين لمحلول عازل بيكربونات ، والذي أعيد ترتيبه ليبدو كالتالي:  في عام 1909 قدم سورين بيتر لوريتز سورينسن مصطلحات الأسس الهيدروجينية ، والتي سمحت لكارل ألبرت هاسيلبالش بإعادة التعبير عن معادلة هندرسون بعبارات لوغاريتمية ، مما أدى إلى معادلة هندرسون-هاسلبالش.