标题：酸碱盐总结
酸碱盐的分类
酸按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）
按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）
按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）碱按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）
按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）盐（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等
  
酸碱盐的定义
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 
金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。 
金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的读法
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 
无氧酸的读法是氢某酸 
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 
亦可叫做酸式某酸某 
例：NaHCO3叫碳酸氢钠 
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 
3、四个微溶物： 
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 
4、三个不存在的物质：所谓的碳酸铝、碳酸铁、氢氧化银 
五、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
酸碱盐中的规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。 
在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。 
在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。 
为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容： 
碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水； 
盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘； 
硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面； 
后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。 
另外，还要掌握： 
磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；碳酸氢盐一般易溶于水。 
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水； 
硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。
关于酸碱盐的一些口诀
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。 
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。 
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。 说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。 “石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。 “除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。 
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。 
10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。 “碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
酸碱盐的化学反应
酸碱盐的通性酸的通性： 
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的通性： 
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 
盐的通性： 
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银） 
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 
铵根离子：碱（任意） 
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 
氢氧根离子：铵盐 
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） 
CaO：碱性氧化物