标题：氟气
物质性状
  氟气（F2）氟气是一种极具腐蚀性的淡黄色双原子气体。氟是电负度最强的元素，也是很强的氧化剂。在常温下，它几乎能和所有的元素化合，并产生大量的热能，在所有的元素中，要算氟最活泼了。
氟气（F2）是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。如果把氟通入水中，它会把水中的氢夺走，放出氧气（2F2+2H2O=4HF+O2）。例外的只有铂，在常温下不会被氟腐蚀（高温时仍被腐蚀）。
在原子能工业上，氟有着重要的用途：人们用氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造原子弹的原料。在铀的所有化合物中，只有氟化物具有很好的挥发性能。
氟最重要的化合物是氟化氢。氟化氢很易溶解于水，水溶液叫氢氟酸，这正如氯化氢的水溶液叫氢氯酸（俗名叫盐酸）一样。氢氟酸都是装在聚乙烯塑料瓶里的。如果装在玻璃瓶里的话，过一会儿，整个玻璃瓶都会被它溶解掉——因为它能强烈地腐蚀玻璃（4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O）。人们便利用它的这一特性，先在玻璃上涂一层石蜡，再用刀子划破蜡层刻成花纹，涂上氢氟酸。过了一会儿，洗去残余的氢氟酸，刮掉蜡层，玻璃上便出现美丽的花纹。玻璃杯上的刻花、玻璃仪器上的刻度，都是用氢氟酸“刻”成的。由于氢氟酸会强烈腐蚀玻璃，所以在制造氢氟酸时不能使用玻璃的设备，而必须在铅制设备中进行。
在工业上，氟化氢大量被用来制造聚四氟乙烯塑料。聚四氟乙烯号称“塑料之王”，具有极好的耐腐蚀性能，即使是浸在王水中，也不会被侵蚀。它又耐250℃以下的高温和-269.3℃以上的低温。在原子能工业、半导体工业、超低温研究和宇宙火箭等尖端科学技术中，有着重要的应用。中国在1965年已试制成功“聚四氟乙烯”。聚四氟乙烯的表面非常光滑，滴水不沾。人们用它来制造自来水笔的笔尖，吸完墨水后，不必再用纸来擦净墨水，因为它表面上一点墨水也不沾。氟化氢也被用来氟化一些有机化合
  氟气（F2）物。著名的冷冻剂“氟利昂”，便是氟与碳、氯的化合物。
氢氟酸的盐类，如氟化锶、氟化钠、氟化亚锡等，对乳酸杆菌有显著的抑制能力，被用来制造防龋牙膏。常见的“氟化锶”牙膏，便含有大约千分之一的氟化锶。
在大自然中，氟的分布很广，约占地壳总重量的万分之二。最重要的氟矿是萤石——氟化钙。萤石很漂亮，有玻璃般的光泽，正方块状，随着所含的杂质不同，有淡黄、浅绿、淡蓝、紫、黑、红等色。中国在古代便已知道萤石了，并用它制作装饰品。现在，萤石大量被用来制造氟化氢和氟。在炼铝工业上，也消耗大量的萤石，因为用电解法制铝时，加入冰晶石（六氟铝酸钠）可降低氧化铝的熔点。天然的冰晶石很少，要用萤石作原料来制造。除了萤石外，磷灰石中也含有3%的氟。土壤中约平均含氟万分之二，海水中含氟约一千万分之一。
在人体中，氟主要集中在骨骼和牙齿。特别是牙齿，含氟达万分之二。牡蛎壳的含氟量约比海水含氟量高二十倍。植物体也含氟，尤其是葱和豆类含氟最多。
氟的发现
在化学元素史上，参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中，不少化学家损害了健康，甚至献出了生命，可以说是一段极其悲壮的化学元素史。
1768年马格拉夫研究萤石，发现它与石膏和重晶石不同，判断它不是一种硫酸盐，1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物，发现玻璃瓶内壁被腐蚀。
1810年，法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素．化学家戴维的研究，也得出同样的结论。
1813年，英国的戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，用金和铂做容器，都被腐蚀了。后来改用萤石做容器，腐蚀问题虽解决了，但却得不到氟，而他则因患病而停止了实验。
接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞，然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部，反应产生了氟而未得到氟．在实验中，两兄弟都严重中毒。
继诺克斯兄弟之后，鲁耶特对氟作了长期的研究，最后因中毒太深而献出了生命，年仅32岁．法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银，虽然阳极上产生了少量的气体，但始终未能收集到。
英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢，但在实验的时候发生爆炸，显然产生的少量氟与氢发生了反应．他以碳、金、钯、铂做电极，在电解时碳被粉碎，金、钯、铂被腐蚀。
这么多化学家的努力，虽然都没有制得单质氟，但他们的经验和教训都是极为宝贵的，为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次通过电解制得单质氟。
氟的制备
工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，在373K左右电解。
电解总反应式：2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。
化学制法;用氟锰酸钾与五氟化锑共热得到：K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4
2MnF4==2MnF3+F2[1]
氟的用途
包括：
制造氢氟酸（HF)
制造塑胶 
氟化钠(NaF），是一种杀虫剂 
饮用水和牙膏里面有氟化物，帮助防止蛀牙
氟气（化学式:F2）为浅黄色、剧毒、强腐蚀性气体。具有强烈刺激性特征气味。其沸点为-188.2℃
物理性质
颜色：黄色
标准状况下状态：气态
有毒
密度（标准状况下）：1.554kg/m3 比空气大
熔点（标准状况下）：-219.62℃
沸点（标准状况下）：-188.1℃
化学性质
氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气中燃烧。
氢与氟的化合异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2（高于室温时稳定）和O2F2（极不稳定）。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5，IF7。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。
物品使用
英文名Fluorine．用途火箭燃料中的氧化剂，分离铀同位素，金属的焊接和切割，电镀，玻璃加工，卤化氟的原料，氟化物、含氟塑料、氟橡胶等的制造，药物，农药，杀鼠剂，冷冻剂，等离子蚀刻。制法（1）电解溶融KF与2HF混合物。
（2）从含氟矿石中制得。理化性质分子量：37.9968
熔点（101.325kPa）：-219.62℃
沸点（101.325kPa）：-188.1℃
液体密度(-188.1℃，S.P.）：1507kg/m3
气体密度（25℃，101.325kPa）：1.554kg/m3
相对密度（气体，空气=1，25℃，101.325kPa）：1.312
比容（21.1℃，101.325kPa）：0.6367m3/kg
临界温度：-128.8℃
临界压力：5215kPa
临界密度：574 kg/m3
熔化热（-219.67℃，0.252kPa）：13.44 KJ/kg
气化热（-188.2℃，101.325kPa）：175.51 KJ/Kg
比热容（气体，21.1℃，101.325kPa）：
Cp=827.67J/(Kg?K)
Cv=609.65J/(Kg?K)
比热比（气体，21.1℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.358
蒸气压（53.56K）：0.223kPa
（77.17K）：37.383kPa
（89.40K）：162.638kPa
粘度（气体，0℃，101.325kPa）：0.02180mPa?s
（液体，-192.2℃）：0.275mPa?S
表面张力(-193.2℃）：14.81mN/m
导热系数（气体，0℃，101.325kPa）：0.024769W/(m?K)
（液体，-188.1℃）：0.159W/(m?K)
折射率（气体，25℃，101.325kPa）：1.000187
（液体，-188.1℃）：1.2
电负性：4.0（泡林标度）3.98（新泡林标度）
毒性级别：4 
易燃性级别：0
易爆性级别：3
火灾危险度：极大
氟在常温常压下为具有刺激性臭的淡黄色有毒气体。氟是在非金属元素中最活泼的，氧化性极强，在自然界中没有游离态的氟。它是助燃性气体。在室温下能与大多数可氧化物质或有机物强烈反应而燃烧。它和甲烷在一起时能发生爆炸，与硝酸反应生成具有爆炸性的气体硝酸氟。氟遇水反应产生氟化氢、氟化氧、臭氧、过氧化氢、氧等。容易引起燃烧。可与液态氧或氮混合。
氟与一些物质混合接触时的危险性如下表。混合接触部分物质的危险混合接触危险物质名称 化学式 危险等极 摘要
氯酸钠 NaClO3 B ？？？
高氯酸钠 NaClO4 B ？？？
过氧化氢 H2O2 B ？？？
过氧化钠 Na2O2 A ？？？
硝酸铵 NH4NO3 B ？？？
硝酸钠 NaNO3 B ？？？
高锰酸钾 KMnO4 A ？？？
铜 Cu A 在常温下有着火的危险性
铅 Pb A 有猛烈着火的危险性
硫 S A 在常温下有着火的危险性
镁 Mg A 根据条件有着火的可能性
锌 Zn A 有发生反应而着火的危险性
锰 Mn A 根据条件可能起火
硅 Si A 在常温下有着火的危险性
钾 K A 在常温下有着火的危险性
钠 Na A 在常温下有着火的危险性
氧化钙 CaO A 有发生激列放热反应的危险性
乙醛 CH3CHO A 有激烈反应的危险性
二硫化碳CS2 A 在常温下有起火的危险性
二甲胺(CH3）2NH A 有着火的危险性
正丁醇 C4H9OH A ？？？
甲醇 CH3OH A ？？？
吡啶 C5H5N A 有着火的危险性
二甲胺基甲醛(CH3）2NCHO A ？？？
硝酸 HNO3 C ？？？
硫酸 H2SO4 A ？？？
三氧化铬 CrO3 A ？？？
亚氯酸钠NaClO2 B ？？？
溴酸钠 NaBrO3 B ？？？
重铬酸钾K2Cr2O7 A ？？？
锂 Li A 根据条件可能着火
钙 Ca A 有猛烈起火的可能性
二硅化钙 CaSi2 A 有着火的危险性
蒽 C14H10 A 根据条件可能起火、爆炸
三氯甲烷 CHCl3 A 有激烈爆炸反应的危险性
四氯化碳CCl4 B 有激烈爆炸反应的危险性
铷 Rb A 根据条件可能起火
铯 Cs A 根据条件可能起火
叠氮化氢 HN3 A 有爆炸的危险性
砷 As A 在常温下有激烈反应的危险性
醋酸钠 CH3COONa A 有爆炸的危险性
氯化氢 HCl A 低温有激烈反应的危险性
五氯化磷 PCl5 有发生炽热反应、起火的危险性
三氯化磷 PCl3 有发生炽热反应、起火的危险性
氟化氢 HF 根据条件可能爆炸
碘化氢 HI B 低温有激烈反应的危险性
碘 I2 A 常温下有起火的危险性
钼 Mo A 根据条件可能起火
铀 U A 根据条件可能起火
硅酸钠 Na2SiO3 有着火的危险性
溴 Br2 B 
三硫化二锑 Sb2S3 A 在常温下反应．有起火的危险性
氨 NH3 A 
氯 Cl2 B 有起火、爆炸的危险性
一氧化氮NO B 有立即反应而起火的危险性
三氟化磷PF3 有起火的危险性
四氧化二氮N2O4 C 有起火的危险性
氢 H2 A 有激烈爆炸的危险性
一氧化碳CO A 有爆炸反应的危险性
乙炔CH≡CH A 有激烈反应的危险性
溴化氢 HBr B 低温下有激烈反应的危险性
三氧化硫 SO2 A 根据条件可能爆炸
硫化氢 H2S A 在常温下有起火的危险性
苯胺 C6H5NH2 有着火的危险性毒性人吸入TCLo：25ppm?5分钟，对眼有刺激性。
最高容许浓度：0.1ppm(0.2mg/m3）
氟是剧毒性气体，能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢，所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性。
当氟浓度为5～10ppm时，对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用，作用时间长时也可引起肺水肿。与皮肤接触可引起毛发的燃烧，接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息，并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。安全防护工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离，特别是与能和氟反应的物料隔绝，要远离易起火地点。
着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作，切不可将水直接喷射漏气处，否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。安全与运输氟气是一种毒性极高的强腐蚀性气体，在湿空气中易形成氟化氢或二氟化氢。氟的腐蚀性突出表
现为强烈的酸性刺激性，其性质同氟化氢相似。与水、水蒸气反应，产生有毒腐蚀性烟气，并放出热。
氟气对皮肤的灼伤速度比氢氟酸快许多，眼睛是氟中毒的敏感部位，它对眼睛的刺激程度也大大超过
氢氟酸。呼吸到低含量的氟气不会产生明显的生理病变，但经过呼吸系统进入人体的骨组织内，引起化
学反应导致骨质松软。氟气属有毒压缩气体，宜储存于阴凉、通风仓内，仓内温度不宜超过"%A，并应远离火种、热源。氟气应与易燃或可燃物、金属粉末等分开存放。