标题：可溶性碱
分类
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱；；
其他可溶性碱有：氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）
其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
其它介绍
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，
除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
性状
熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用，也是生物实验常用的化学品。储存
密封干燥保存。容器盖用胶皮盖. 　
（即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），也就会变质。 　
化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石碱）
化学性质　
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以氢氯酸为例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于酯化反应，又名皂化反应：　
RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳: 　
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示： 　
Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑
用途
广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化工钻探方面均有重要用途；国内品牌有：天惠牌、天工牌、金达牌。 　
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出  氢氧化钙大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
产品用途　
建筑：三合土、石灰浆.刷墙壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） 　
注意：1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 　
⒉新刷的墙壁会“出汗” 　
⒊盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜（碳酸钙），可以用盐酸清洗 　
农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸钙微溶于水） 　
{注意：配制时，不能在铁制的容器中进行，也不能用铁棒进行搅拌（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）
改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性 　
工业：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、
配制价格低廉的漂白粉（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）
腐蚀性防护　
其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。最高容许浓度为5mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。化学性质
氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。
氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钾溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。  氢氧化铜熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。氢氧化锂是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。  氢氧化锂相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。
反应
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的碱土金属碱在强热条件下也能分解，如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O，
Ba（OH）2（可溶于水）=====600℃======BaO+H2O
碱的分解（碱=加热=金属氧化物+水）
不溶性碱也具有能跟酸发生中和反应，生成盐和水的性质。
以上可溶性碱与不溶性碱的某些性质上的差异，说明各种金属阳离子对氢氧根离子的影响不同。
可溶性碳酸盐的性质:与酸反应生成新盐 水和二氧化碳; 与某些碱或盐生成难溶的碳酸盐
不溶性碳酸盐的性质可以从CaCO3的性质推
性质
碱的通性可溶性碱,不溶性碱都具有碱的通性(不溶性碱也可以微弱地溶于水,在水中溶解度很小，使某些碱的通性表现不明显，如有的不能使酸碱指示剂变色、不能跟盐发生复分解反应等。):
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 　
5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。可溶性碱的特性某些碱性氧化物与水反应生成相应的氢氧化物(可溶),这是物质的特有属性