标题：NA
基本信息
中文名称:钠 
中文别名:钠锭;金属钠
英文名称:Sodium
英文别名:Sodium metal; Sodium ingot; Sodium dispersion;
Sodium standard solution; Sodium solution; Sodium Metals
CAS:7440-23-5[1]
EINECS:231-132-9
分子式:Na
分子量:22.9898
文字释义
拼音：nà 　繁体字：钠 英语：sodium、natrium
部首：钅，部外笔画:4，总笔画：9 ; 繁体部首：釒，部外笔画：4，总笔画:12
五笔86&98:QMWY　仓颉：XCOB　
笔顺编号：311152534　四角号码：84727　UniCode:CJK 统一汉字 U+94A0[2]
钠简介
管制信息钠（*）（易制爆） 
本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
发现
1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名[3]。名称由来从个只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指种天然碱。此字从西班牙文传法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。性状银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态，也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。CAS号：7440-23-5[3]储存少量浸放于液体石蜡、柴油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存，大量通常储存在铁桶中密封保存。商品金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质(呈土黄色)附着在钠表面。　用途测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂(苯、烃、醚)中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠等。合金。钠灯。光电池。安全措施贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量是一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、氯代烃灭火。[4]
元素相关参数
元素周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体，二号碱金属，是碱金属中最常见的。  
原子序数：11[5]
原子量：22.989770
原子体积(立方厘米/摩尔)：23.7
相对原子质量：23
摩尔质量：23 g/mol
元素在太阳中的含量：(ppm) 40
地壳中含量：（ppm）23000
元素在海水中的含量：(ppm)10500
外层电子排布为：3s1
0族电子数：2-8-8
电子层：K-L-M
晶胞参数：
a = 429.06 pm 
α = 90° 
晶体结构体心立方格 
物质状态 固态（顺磁性）
氧化态：
Main Na+1 
Other Na-1 (in liquid NH3) 
电负性0.93（鲍林标度）
莫氏硬度：0.5 
声音在其中的传播速率：（m/S）3200
电离能 (kJ/ mol) 
M - M+ 495.8 
M+ - M2+ 4562.4 
M2+ - M3+ 6912 
M3+ - M4+ 9543 
M4+ - M5+ 13353 
M5+ - M6+ 16610 
M6+ - M7+ 20114 
M7+ - M8+ 25490 
M8+ - M9+ 28933 
M9+ - M10+ 141360 
汽化热96.96 kJ/mol 
熔化热 2.598 kJ/mol 
蒸气压14.3×10-6 帕（1234K） 
热导率: W/(m·K)142 
电导率：20-200
（25C_+1C)uS/cm
比热1230 J/(kg·K)[4]
同位素
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
符号
Z(p)
N(n)
质量(u)
半衰期
原子核自旋
相对丰度
相对丰度的变化率
激发能量
​​​​​18Na
11
7
18.02597(5)
1.3(4)E-21 s
(1-)#
​​19Na
11
8
19.013877(13)
<40 ns
(5/2+)#
​​20Na
11
9
20.007351(7)
447.9(23) ms
2+
​​21Na
11
10
20.9976552(8)
22.49(4) s
3/2+
​​22Na
11
11
21.9944364(4)
2.6027(10) yr
3+
​​23Na
11
12
22.98 97692809(29)
稳定
3/2+
1.0000
​24Na
11
13
23.99096278(8)
14.9590(12) h
4+
​​25Na
11
14
24.9899540(13)
59.1(6) s
5/2+
​​26Na
11
15
25.992633(6)
1.077(5) s
3+
​​27Na
11
16
26.994077(4)
301(6) ms
5/2+
​​28Na
11
17
27.998938(14)
30.5(4) ms
1+
​​29Na
11
18
29.002861(14)
44.9(12) ms
3/2(+#)
​​30Na
11
19
30.008976(27)
48.4(17) ms
2+
​​31Na
11
20
31.01359(23)
17.0(4) ms
(3/2+)
​​32Na
11
21
32.02047(38)
12.9(7) ms
(3-,4-)
​​33Na
11
22
33.02672(94)
8.2(2) ms
3/2+#
​​34Na
11
23
34.03517(96)#
5.5(10) ms
1+
​​35Na
11
24
35.04249(102)#
1.5(5) ms
3/2+#
​​36Na
11
25
36.05148(102)#
<260 ns
​​​37Na
11
26
37.05934(103)#
1# ms [>1.5 &micro;s]
3/2+#
​​备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
发现
自然界的元素有两种存在形式：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态;一种是以化合物的形态存  切割金属钠在，叫做元素的化合态。钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
在19世纪初，伏特（Volta A.G.，1745—1827，意大利科学家）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维（Davy H.，1778—1829，英国化学家）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。他先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
戴维将钾和钠分别命名为Potassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱─苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K，Na分别来自它们的拉丁文名称Kalium和Natrium。  新切开的钠表面有银白色的光泽
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去  [2]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他  钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。与氧气的反应在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色)
在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)
钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2与非金属的反应2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如
2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　
2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
  钠单质与水的反应4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火决不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。但在高温下，利用反应平衡原理，可以用金属钠来制钾、铷、铯与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。与盐反应（1）与盐的水溶液反应
将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）高温下的置换反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=高温=K(g)+NaCl
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式:2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O (白色固体)
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
Na+O2=点燃=NaO2(过氧化钠)
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
;不反应(与碱溶液反应)
先遇水反应
;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K(g)+NaCl
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

制取与保存
制取6V电压通过电解熔融的氯化钠或熔融氢氧化钠制得。自己在家中不可能实现
反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)
4NaOH(电解）=4Na+2H2O+O2(g)　(卡斯纳法)保存  保存在煤油中的金属钠钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，极易与空气中的水和氧气反应，因此，在实验室中通常将少量的钠保存在液体石蜡里。但实验室中短期保存单质钠时可以用广口瓶+煤油。
(原因：ρ(Na)>ρ(液体石蜡)，且钠与液体石蜡不发生化学反应，钠会缓慢的和煤油发生反应故不能保存在煤油里）
工业用途
纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。 ） 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，钾，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。
实验用途
在初中教学中，常将金属钠与水的反应用作演示实验向学生展示碱金属的活泼性；在高中化学实验中会让学生自己动手操作，并且增多了钠与乙醇的反应，用以比较水与乙醇的酸性或极性。在科研实验中，金属钠可用来对有机试剂进行深度除水，例如GPC（凝胶液相色谱）对流动液的除水要求特别高，用作流动液或溶剂的四氢呋喃须经过初步除水（用沸石分子筛或无水硫酸镁等干燥剂过夜干燥）、深度除水及蒸馏才能使用。深度除水就可以用金属钠与四氢呋喃在70度左右进行回流，加入少量二苯甲酮作为指示剂，当液体变为深紫色时，水就已经除干净，直接将回流冷凝管改为直形冷凝管，把温度稍微再提高，就可以蒸出已经深度除水的四氢呋喃。
钠与人体
钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）-4170（男）mmol，约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%-50%，骨骼中含量也高达40%-47%，细胞内液含量较低，仅9%-10%。
生理作用
1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。
2、维持体内酸和碱的平衡。
3、是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
4、钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。
5、维持血压正常。
6、增强神经肌肉兴奋性。
吸收代谢
人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对骨丢失有很大影响。
需要人群
高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠。
食物来源
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。[4]
缺乏
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。
过量
正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清除率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。
重要化合物
1．过氧化钠过氧化钠，化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，是一级无机强氧化剂。在熔融状态时遇到  过氧化钠粉末棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。2．氯化钠氯化钠，俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。密度2.165g/cm3。熔点801℃。沸点1413℃。溶于水、甘油，微溶于  氯化钠晶体乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。3．氢氧化钠氢氧化钠，  氢氧化钠 片碱俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。4．碳酸钠碳酸钠，俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。  碳酸钠粉末长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。5．碳酸氢钠碳酸氢钠，俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水  小苏打溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。6．超氧化钠超氧化钠，化学式Na2O4；NaO2。常温时为淡黄色， 高温时由深黄到橙黄， 暴露在空气中会逐渐放出氧而失去黄色。若长期暴露在空气中， 将变成过氧化钠、氢氧化钠及碳酸钠的混合物。保存于密闭容器内， 温度在65℃以下较稳定， 100℃时开始缓慢分解析出氧， 250℃以上剧烈分解放出氧气。其为强氧化剂。接触易燃物、有机物、还原剂能引起燃烧爆炸。遇水或水蒸汽产生热， 量大时能发生爆炸。7．氧化钠氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。8. 硫酸钠硫酸钠，化学式：Na2SO4，无机化合物，十水合硫酸钠又名芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸  硫酸钠粉末湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。[6]9. 亚硫酸钠亚硫酸钠，分子式：Na2SO3（·7H2O），常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸  亚硫酸钠粉末钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。[7]10. 硝酸钠硝酸钠，分子式NaNO3，熔点为306.8℃，密度为2.257克/立方厘米（20℃时），为无色透明或白微带黄色菱  硝酸钠粉末形晶体。其味苦咸，易溶于水和液氨，微溶于甘油和乙醇中，易潮解，特别在含有极少量氯化钠杂质时，硝酸钠潮解性就大为增加。在加热时，硝酸钠易成分解成亚硝酸钠和氧气。硝酸钠可助燃，须存储在阴凉通风的地方。

概念介绍
阿伏加德罗常数的定义值是指12C的十二分之一中所含的原子数,6.02×10^23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10^23个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以"6.02×10^23"来代替“阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。
衡量方法
阿伏加德罗常数是有量纲的，就是那么一堆东西，那么多粒子就叫1mol。就类似“个”，摩尔就是“一堆”那么一堆数量就叫一摩尔，它实际上是物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位，多想想就能理解了。相对分子质量不能加单位，摩尔质量要加单位，两者数值上相等
资料一
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是国际单位制中的基本单位之一，用于表示物质的量，简称摩，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”摩尔好似一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微粒跟大数量的微粒集体、可称量的物质之间联系起来了。在化学计算中应用摩尔十分方便。
资料二
阿伏加德罗常数，0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA
含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个
人物简介
阿伏伽德罗（Ameldeo Avogadro,1776～1856）意大利自然科学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1792年入都灵大学学习法学，1796年获法学博士学位。毕业后当律师。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学数学和物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1804年他被都灵科学院选为通讯院士，1806年任都灵大学讲师。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1819年当选院士。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年阿伏加德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。他还担任过意大利度量衡学会会长，由于他的努力，使公制在意大利得到推广。1856年7月9日在阿伏加德罗在都灵逝世。终年80岁。
1811年他发现了阿伏加德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏加德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×10^23个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿伏加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。
科学成就
阿伏伽德罗毕生致力于化学和物理学中关于原子论的研究。当时由于道耳顿和盖-吕萨克的工作，近代原子论处于开创时期，阿伏伽德罗从盖-吕萨克定律得到启发，于1811年提出了一个对近代科学有深远影响的假说：在相同的温度和相同压强条件下，相同体积中的任何气体总具有相同的分子个数。但他这个假说却长期不为科学界所接受，主要原因是当时科学界还不能区分分子和原子，同时由于有些分子发生了离解，出现了一些阿伏伽德罗假说难以解释的情况。直到1860年，阿伏伽德罗假说才被普遍接受，后称为阿伏伽德罗定律。它对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。
阿伏伽德罗常数
1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值
为NA=6.02×10^23；个/摩尔
阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811年提出了一种分子假说：“同体积的气体，在相同的温度和压力时含有相同数目的分子。”现在把这一假说称为阿伏伽德罗定律。这一假说是根据J.-L.盖-吕萨克在1809年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。阿伏伽德罗在1811年的著作中写道：“盖-吕萨克在他的论文里曾经说，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。”阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气、氧气、氢气都是由两个原子组成的气体分子。　当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到1860年欧洲100多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发了一篇短文《化学哲学教程概要》，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864年出版了《近代化学理论》一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。现在，阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1摩尔物质所含的分子数，其数值是6.0221367×10^23，是自然科学的重要的基本常数之一。
趣闻轶事
淡泊名誉，埋头研究的人。阿伏伽德罗一生从不追求名誉地位，只是默默地埋头于科学研究工作中，并从中获得了极大的乐趣。阿伏伽德罗早年学习法律，又做过地方官吏，后来受兴趣指引，开始学习数学和物理，并致力于原子论的研究，他提出的分子假说，促使道尔顿原子论发展成为原子——分子学说。使人们对物质结构的认识推进了一大步。但遗憾的是，阿伏伽德罗的卓越见解长期得不到化学界的承认，反而遭到了不少科学家的反对，被冷落了将近半个世纪。
由于不采纳分子假说而引起的混乱在当时的化学领域中非常严重，各人都自行其事，碳的原子量有定为6的，也有定为12的，水的化学式有写成HO的，也有写成H2O的，醋酸的化学式竟有19种之多。当时的杂志在发表化学论文时，也往往需要大量的注释才能让人读懂。一直到了近50年之后，德国青年化学家迈耶尔认真研究了阿伏伽德罗的理论，于1864年出版了《近代化学理论》一书。许多科学家从这本书里，懂得并接受了阿伏伽德罗的理论，才结束了这种混乱状况。
人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数Na=6.02×10^23mol-1，称为阿伏伽德罗常数
数值测定
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。12.000g12C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×10^23个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×10^23个水分子；1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子；1mol电子含6.0221367×10^23个电子。
这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法，X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23。
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d其密度为P摩尔质量为M。
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10^23这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10^23分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏伽德罗常量”的概念才正式由法国科学家让·贝汉（Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）。因此此常数在一些国家（主要是说德语的国家）也叫洛施米特常数。
计算阿伏加德罗常数的公式
1molNaCl的体积为V=M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是（2d)^3
1molNaCl的个数为V/[（2d)^3/4]=V/2d^3
所以阿伏加德罗常数=M/2Pd^3
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是（2d)^3
阿伏加德罗常数=M/Pd^3
常数定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。　1．范围：气体
2．条件：同温同压同体积
3．特例：气体摩尔体积
推论：（为理想气体状态下）
1．p1V1/T1=p2V2/T2
2．pV=nRT=mRT/M（R为常数）
3．同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2ρ1/ρ2=n1/n2=N1/N2
4．同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2
5．同温同压同质量V1/V2=M2/M1
6．同温同压同体积m1/m2=M1/M2
测定原理
本实验是用电解的方法进行测定阿伏伽德罗常数。
如果用两块已知质量的铜片分别作为阴极和阳极，以CuSO4溶液作电解液进行电解，则在阴极上Cu2+获得电子后析出金属铜，沉积在铜片上，使得其质量增加；在阳极上等量得金属铜溶解，生成Cu2+进入溶液，因而铜片的质量减少。n发生在阴极和阳极上的反应：
阴极反应：Cu2++2e═（电解）Cu ；阳极反应：Cu═（电解）Cu2++2e
阴极反应：二价铜离子得两个电子生成铜（金属单质态）。；阳极反应：铜（金属单质态）被电解生成铜离子和两个电子。
从理论上讲，阴极上Cu2+离子得到的电子数和阳极上Cu失去的电子数应该相等。因此在无副反应的情况下，阴极增加的质量应该等于阳极减少的质量。但往往因铜片不纯，从阳极失去的重量要比阴极增加得质量偏高，所以从阳极失重算的得结果有一定误差，一般从阴极增重的结果较为准确。
这实际上是一个错误的科学实验。比如说：
求A值。
已知eA=E；bA=B；e。
测得B，E。A值实际上已经给出了，最多能够求得b，在这个实验中即为铜原子的质量。如此错误出现在化学教科书中。
相关计划
人们一直以存放于法国巴黎的由铂铱合金制成的国际千克原器为“千克”的标准。不过德国一家科研机构最近宣布借助一个“完美硅球”，科学家正尝试重新定义“千克”。德国计量科学研究院日前发布的新闻公报介绍，该机构和俄罗斯、澳大利亚等国的科学家联合进行的“阿伏伽德罗计划”已经获得重要进展目前已制成了由硅28构成的一个完美球体。科学家希望借助这个硅球重新定义质量单位“千克”。
据德国媒体报道，现有的由铂铱合金制成的国际千克原器存放于法国首都巴黎但它已“神秘地”比原来轻了50微克，给从事科学研究和数据统计等精密工作的人带来不少麻烦。“阿伏伽德罗计划”的目的是通过精确测算出“完美硅球”内究竟有多少个原子从而在测定阿伏伽德罗常数（即一摩尔任何物质中所包含的基本单元数）中获得新的突破，进而将质量单位“千克”的标准回归到与恒定常数相关的定义中而不是依靠一个“原器”，或者其他什么会变化的东西来计量。
德国等国科学家制造的这个“完美硅球”球体非常接近理想球体由球体中心至表面任何一点的距离误差不超过3千万分之一毫米。这个球体的直径大约为10厘米，它的99．99%是由硅28构成的晶体结构近乎完美。

结构：
分布于流感病毒包膜表面的神经氨酸酶是一个四聚体，由四个结构完全相同的单体亚基组合而成，其中每两个亚基通过一个二硫键相互链接，每两对单体即四个单体组成一个四聚体。每一个单体由球形的头部和细长的颈部两部分组成，头部是神经氨酸酶的活性部位，颈部则负责将蛋白锚定在病毒包膜表面。四聚体蛋白通过纤细的颈部与包膜连接，形状犹如蘑菇。1983年人们通过X射线衍射实验测定了神经氨酸酶头部的三级结构。实验测定结构显示，神经氨酸酶的活性头部是由六个β片层围绕成的桶状结构，桶状结构的内部是该酶的催化中心。实验显示，在所有亚型甲型流感病毒和乙型流感病毒表面分布的神经氨酸酶之间，一级结构即氨基酸序列的同源性并不高，仅有30%的氨基酸残基是同源的，但是亚基催化中心的附近的一段10余个残基组成的序列却高度保守。神经氨酸酶由病毒RNA第六节段编码，在每粒流感病毒表面分布大约100个。
功能：
神经氨酸酶四聚体飘带模型神经氨酸酶负责催化唾液酸与糖蛋白之间糖苷键的水解。流感病毒侵染宿主后其表面的血凝素与宿主上皮细胞表面的血凝素受体结合，进入细胞，其基因利用宿主细胞的资源进行复制和表达，最终重新组装成新的流感病毒颗粒，以出芽的形式突出宿主细胞，但是成熟的流感病毒与宿主细胞之间，仍然依靠血凝素分子末端的唾液酸残基与血凝素受体分子表面的糖基团以2-6或2-3糖苷键链接，这使得流感病毒无法立即脱离宿主细胞。神经氨酸酶负责催化水解这一重要的糖苷键，使成熟的病毒颗粒最终脱离宿主细胞，感染新的上皮细胞，造成流感病毒在患者体内的扩散。
抑制剂：
神经氨酸酶是流感治疗药物的作用靶点之一，自从人类了解该酶的作用之后，便开始了针对该酶抑制剂的研究，目前已经有两种神经氨酸酶抑制剂上市，一种进入三期临床研究。目前在研的神经氨酸酶抑制剂根据结构可以分为唾液酸类似物、苯甲酸衍生物、环己烯衍生物、环戊烷衍生物、吡咯烷衍生物以及天然提取物六大类。这四大类抑制剂均以神经氨酸酶桶状结构中心的保守序列为作用位点。在分子结构上多有一个环状中心结构，构效关系研究显示，环结构的大小和饱和程度对抑制剂活性影响很小，环上取代基的构型和电性是决定抑制剂活性的关键性质。目前已经上市的神经氨酸酶抑制剂有葛兰素史克的扎那米韦和罗氏的奥司他韦。

语法
NA( )
语法参数
NA 函数语法没有参数。

英雄参数
（以下参考DOTA 6.67c版本参数。） 
初始生命：492 
初始魔法：234　
初始攻击间隔 (Base Attack Time): 1.7 
初始移动速度 (Base Move Speed): 300 
初始射程 (Base Range): 128
初始防御 (Base Armor): 3.7 
物抗 18.2% 
魔抗 0% 
闪避 0% 
基本属性 (Primary Attribute): 敏捷 / Agility 
初始攻击力 (Base Damage): 49 - 53 
初始力量值 (Base Strength): 18 
初始敏捷值 (Base Agility): 19 
初始智力值 (Base Intelligence): 18 
力量增长系数 (Strength Growth): 2.00 
敏捷增长系数 (Agility Growth): 2.20 
智力增长系数 (Intelligence Growth): 2.10　
技能简介
穿刺 (Impale) [E]
用巨爪猛击地面，向一条直线上射出带刺的卷须，造成伤害并将敌方地面单位抛向空中，在他们落回地面后将晕眩一段时间。
施法距离400，最大作用距离700，冷却时间11秒。
一级 - 用巨爪猛击地面，向一条直线上射出带刺的卷须，造成80点的伤害，并将敌方地面单位抛向空中，晕眩0.75秒。
消耗95点的魔法。
二级 - 用巨爪猛击地面，向一条直线上射出带刺的卷须，造成140点的伤害，并将敌方地面单位抛向空中，晕眩1.25秒。
消耗115点的魔法。
三级 - 用巨爪猛击地面，向一条直线上射出带刺的卷须，造成200点的伤害，并将敌方地面单位抛向空中，晕眩1.75秒。
消耗135点的魔法。
四级 - 用巨爪猛击地面，向一条直线上射出带刺的卷须，造成260点的伤害，并将敌方地面单位抛向空中，晕眩2.25秒。
消耗155点的魔法。
法力燃烧 (Mana Burn) [R] 
向目标投射一支反魔法箭，燃烧目标的魔法值，燃烧对手法力： 数值为4×对手智力 
并造成与被燃烧的魔法等量的伤害。
一级 - 向目标投射一支反魔法箭，并造成与被燃烧的魔法等量的伤害。
消耗90点的魔法，释放距离600，冷却时间28秒。
二级 - 向目标投射一支反魔法箭，并造成与被燃烧的魔法等量的伤害。
消耗110点的魔法，释放距离600，冷却时间20秒。
三级 - 向目标投射一支反魔法箭，并造成与被燃烧的魔法等量的伤害。
消耗130点的魔法，释放距离600，冷却时间18秒。
四级 - 向目标投射一支反魔法箭，并造成与被燃烧的魔法等量的伤害。
消耗150点的魔法，释放距离600，冷却时间4秒。　
尖刺外壳 (D)
用生物尖刺暂时强化地穴刺客的壳质护甲,使他避免受到并反弹下一次来自玩家的伤害,并使攻击者眩晕.
持续时间：4.5。冷却时间：10秒。魔法消耗：50。
等级1 - 造成所受到的100%的伤害，并眩晕0.6秒。
等级2 - 造成所受到的100%的伤害，并眩晕1.2秒。
等级3 - 造成所受到的100%的伤害，并眩晕1.8秒。
等级4 - 造成所受到的100%的伤害，并眩晕2.4秒。
复仇 (Vendetta) [V] 
地穴刺客可以在短时间内隐身，提升移动速度，打破隐身状态所作的第一次攻击将造成不可置信的伤害。 伤害无视魔法免疫
等级1 - 提升10%的移动速度，打破隐身状态所作的第一次攻击造成225点的伤害。持续时间20秒。
等级2 - 提升15%的移动速度，打破隐身状态所作的第一次攻击造成375点的伤害。持续时间35秒。
等级3 - 提升20%的移动速度，打破隐身状态所作的第一次攻击造成525点的伤害。持续时间50秒。
等级1: 魔法消耗160点，施法间隔70秒。
等级2: 魔法消耗210点，施法间隔60秒。
等级3: 魔法消耗260点，施法间隔50秒。[1]
历史版本(Change Log):
6.19b