标题：镥
镥
基本释义镥 拼音:lǔ　繁体字:鑥 
部首:钅,部外笔画:12,总笔画:17 ; 繁体部首:金,部外笔画:12,总笔画:20
五笔86&98:QQGJ　仓颉:XCNWA　
四角号码:87761　UniCode:CJK 统一汉字 U+9565基本字义● 镥
（鑥）
lǔㄌㄨˇ
一种金属元素，属稀土金属，自然界中存在的量很少。
英语　lutecium
元素介绍
综合性质元素名称：镥  元素原子量：175.0
CAS号：7439-94-3[1]
体积弹性模量：Gpa：47.6
原子化焓：kJ /mol @25℃：98 
热容：J /（mol· K）：6.7186 
导电性：10^6/(cm ·Ω )：0.0185
导热系数：W/（m·K）：6.4
熔化热:(千焦/摩尔)：18.60
汽化热:(千焦/摩尔)：355.90 
原子体积:(立方厘米/摩尔)：17.78
元素在宇宙中的含量:(ppm)：0.00001
元素在太阳中的含量:(ppm)：0.001
元素在海水中的含量:(ppm)：大西洋表面 0.00000014
氧化态：Main Lu+3 
地壳中含量：（ppm）：0.51  晶体结构：晶胞为六方晶胞。 晶胞参数：
a = 350.31 pm 
b = 350.31 pm 
c = 555.09 pm 
α = 90° 
β = 90° 
γ = 120° 
维氏硬度：1160MPa 
电离能(kJ /mol) 
M - M+ 523.5 
M+ - M2+ 1340 
M2+ - M3+ 2022 
M3+ - M4+ 4360 
相对原子质量：174.96 
常见化合价： +3 
电负性： 1 
外围电子层排布：4f14 5d1 6s2 
核外电子排布： 2,8,18,32,9,2 
电子层：KLMNOP
电子数：2-8-18-32-18-8
同位素及放射线：Lu-172[6.7d] Lu-173[1.37y] Lu-174[3.3y]s *Lu-175 Lu-176(放 β[3.6E10y]) Lu-177[6.68d] 
电子亲合和能：0 KJ·mol-1 
第一电离能：523.5 KJ·mol-1 
第二电离能： 1340 KJ·mol-1 
第三电离能： 0 KJ·mol-1  镥单质密度： 9.85 g/cm3 
单质熔点： 1656.0 ℃ 
单质沸点： 3315.0 ℃ 
原子半径： 2.25 埃 
离子半径： 0.98(+3) 埃 
共价半径： 1.56 埃发现发现人：乌尔班（G.Urbain） 发现年代：1906年
发现过程：镥是1907年法国化学家乌尔班从镱中分离出来的，也是20世纪初发现并肯定的稀土元素。镥的拉丁名称来自法国巴黎的古名，也就是乌尔班的出生地。镥和另一个稀土元素铕的发现就完成了自然界中存在的所有稀土元素的发现。它们俩的发现可以认为是打开了稀土元素发现的第四座大门，完成了稀土元素发现的第四阶段。研究过程镥是稀土金属之一。稀土是历史遗留的名称，从18世纪末叶开始被  元素周期表·镥陆续发现。当时人们惯于把不溶于水的固体氧化物称作土，例如把氧化铝叫做陶土，氧化镁叫苦土。稀土是以氧化物状态分离出来，很稀少，因而得名稀土，稀土元素的原子序数是21（Sc）、39（Y）、57（La）至71（Lu）。它们的化学性质很相似，这是由于核外电子结构特点所决定的。它们一般均生成三价化合物。钪的化学性质与其它稀土差别明显，一般稀土矿物中不含钪。钷是从铀反应堆裂变产物中获得，放射性元素147Pm半衰期2.7年。过去认为钷在自然界中不存在，直到1965年，荷兰的一个磷酸盐工厂在处理磷灰石中，才发现了钷的痕量成分。　性质镥的稀土金属是光泽介于银和铁之间。杂质含量对它们的性质影响很大，  稀土-氧化镥因而载于文献中物理性质常有明显差异。镧在6°K时是超导体。大多数稀土金属呈现顺磁性，钆在0℃时比铁具有更强的铁磁性。铽、镝、钬、铒等在低温下也呈现铁磁性。镧、铈的低熔点和钐、铕、镱的高蒸气压表现出稀土金属的物理性质有极大差异。钐、铕、钆的热中子吸收截面比广泛用于核反应堆控制材料的镉、硼还大。稀土金属具有可塑性，以钐和意为最好。除镱外，钇组稀土较铈组稀土具有更高的硬度。
稀土金属的化学活性很强。当和氧作用时，生成稳定性很高的R2O3型氧化物（R表示稀土金属）。铈、镨、铽还生成CeO2、Pr6O11、TbO2型氧化物。它们的标准生成热和标准自由焓负值比钙、铝、镁氧化物的值还大。稀土氧化物的熔点在2000℃以上，铕的原子半径最大，性质最活泼，在室温下暴露于空气中立即失去光泽，很快氧化成粉末。镧、铈是、镨、钕也易于氧化，在表面生成氧化物薄膜。金属钇、钆、镥的抗腐蚀性强，能较长时间地保持其金属光泽。稀土金属能以不同速率与水反应。铕与冷水剧烈反应释放出氢。铈组稀土金属在室温下与水反应缓慢，温度增高则反应加快。钇组稀土金属则较为稳定。稀土金属在高温下与卤素反应生成+2、+3、+4价的卤化物。无水卤化物吸水性很强，很容易水解生成ROX（X表示卤素）型卤氧化合物。稀土金属还能和硼、碳、硫、氢、氮反应生成相应的化合物。资源当今世界上已知的稀土矿物及含有稀土元素的矿物有250多种，稀土元素含量较高的矿物有60多种，有工业价值的不到10种。中国稀土资源极其丰富，其特点可概括为：储量大、品种全、有价值的元素含量高、分布广。中国稀土的工业储量（按氧化物计）是国外稀土工业储量的2.2倍。国外稀土资源集中在美国、印度、巴西、澳大利亚和俄罗斯[2]等国，工业储量（按氧化物计）为701.11万吨。用途稀土金属及其合金在炼钢中起脱氧脱硫作用，能使两者的含量降低到0.001%以下，并改变夹杂物的形态，细化晶粒，从而改善钢的加工性能，提高强度、韧性、耐腐蚀性和抗氧化性等。稀土金属及其合金用于制造球墨铸铁、高强灰铸铁和蠕墨铸铁，能改变铸铁中石墨的形态，改善铸造工艺，提高铸铁的机械性能。在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性。在铸造铝硅合金中添加1%-1.5%的稀土金属，可以提高高温强度。在铝合金导线中添加稀土金属，能提高抗张强度和耐腐蚀性。Fe-Cr-Al电热合金中添加0.3%的稀土金属，能提高抗氧化能力，增加电阻率和高温强度。在钛及其合金中添加稀土金属能细化晶粒，降低蠕变率，改善高温抗腐蚀性能。用铈族混合稀土氯化物和富镧稀土氯化物制备的微球分子筛，用于石油催化裂化过程。稀土金属和过渡金属复合氧化物催化剂用于氧化净化，能使一氧化碳和碳氢化物转化为二氧化碳和水。镨钕环烷—烷基铝—氯化烷基铝三元体系催化剂用于合成橡胶。
稀土抛光粉用于各种玻璃器件的抛光。单一的高纯稀土氧化物用于合成各种荧光体，如彩色电视红色荧光粉、投影电视白色荧光粉等荧光材料。稀土金属碘化物用于制造金属卤素灯，代替碳精棒电弧灯作照明光源。用稀土金属制备的稀土—钴硬磁合金，具有高剩磁、高矫顽力的优点。钇铁石榴石铁氧体是用高纯Y2O3和氧化铁制成单晶或多晶的铁磁材料。它们用于微波器件。高纯Gd2O3用于制备钇镓石榴石，它的单晶用作磁泡的基片。金属镧和镍制成的LaNi5贮氢材料，吸氢和放氢速度快，每摩尔LaNi5可贮存6.5—6.7摩尔氢。在原子能工业中，利用铕和钆的同位素的中子吸收截面大的特性，作轻水堆和快中子增殖堆的控制棒和中子吸收剂。稀土元素作为微量化肥，对农作物有增产效果。打火石是稀土发火合金的传统用途，如今仍是铈组稀土金属的重要用途。注意事项像其他稀土金属中镥被认为是低程度的毒性，但它的化合物应小心处理，例如氟镥吸入是很危险的和化合物易刺激皮肤。硝酸镥也是危险的因为它可能会发生爆炸和燃烧。氧化物镥粉末是有毒物质，如果经吸入或食入会很危险。镥盐与其他3组的元素和镧系元素反应，镥已知没有生物学作用，但它发现在人类里，主要集中在骨骼中，并较小程度影响在肝脏和肾脏。人类饮食没有控制镥多寡，所以不知道镥盐已发生与其他稀土盐;所有镧系元素在人体内的含量最少。人类的平均需要多少，但估计量是每年大约要有几个微克，都来自微量的植物。可溶性镥盐是温和毒性，但为不溶性。[3]化学元素周期表族→
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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13
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17
18
电子层
0族电子数
周期↓
IA
 0
                 1
1
H
氢
 2
He
氦
K
2
               IIA
 IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
              2
3
Li
锂
4
Be
铍
 5
B
硼
6
C
碳
7
N
氮
8
O
氧
9
F
氟
10
Ne
氖
L
K
8
2
         3
11
Na
钠
12
Mg
镁
 13
Al
铝
14
Si
硅
15
P
磷
16
S
硫
17
Cl
氯
18
Ar
氩
M
L
K
8
8
2
         IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
             4
19
K
钾
20
Ca
钙
21
Sc
钪
22
Ti
钛
23
V
钒
24
Cr
铬
25
Mn
锰
26
Fe
铁
27
Co
钴
28
Ni
镍
29
Cu
铜
30
Zn
锌
31
Ga
镓
32
Ge
锗
33
As
砷
34
Se
硒
35
Br
溴
36
Kr
氪
N
M
L
K
8
18
8
2
5
37
Rb
铷
38
Sr
锶
39
Y
钇
40
Zr
锆
41
Nb
铌
42
Mo
钼
43
Tc
锝
44
Ru
钌
45
Rh
铑
46
Pd
钯
47
Ag
银
48
Cd
镉
49
In
铟
50
Sn
锡
51
Sb
锑
52
Te
碲
53
I
碘
54
Xe
氙
O
N
M
L
K
8
18
18
8
2
6
55
Cs
铯
56
Ba
钡
57-
71
镧系
72
Hf
铪
73
Ta
钽
74
W
钨
75
Re
铼
76
Os
锇
77
Ir
铱
78
Pt
铂
79
Au
金
80
Hg
汞
81
Tl
铊
82
Pb
铅
83
Bi
铋
84
Po
钋
85
At
砹
86
Rn
氡
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87
Fr
钫
88
Ra
镭
89-
103
锕
104
Rf
鑪
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
鐽
111
Rg
錀
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
                       镧系元 素
57
La
镧
58
Ce
铈
59
Pr
镨
60
Nd
钕
61
Pm
钷
62
Sm
钐
63
Eu
铕
64
Gd
钆
65
Tb
铽
66
Dy
镝
67
Ho
钬
68
Er
铒
69
Tm
铥
70
Yb
镱
71
Lu
镥
     锕系元 素
89
Ac
锕
90
Th
钍
91
Pa
镤
92
U
铀
93
Np
镎
94
Pu
钚
95
Am
镅
96
Cm
锔
97
Bk
锫
98
Cf
锎
99
Es
锿
100
Fm
镄
101
Md
钔
102
No
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