标题：简明物理化学
图书信息1
基本信息  作者：杜凤沛，高丕英主编
ISBN：10位[7040160862]13位[9787040160864]
出版社：高等教育出版社
出版日期：2006-5-1
定价：￥26.40元内容提要本书是教育部全国高等学校教学研究中心“21世纪中国高等学校农林类专业数理化基础课程的创新与实践”国家级课题的研究成果。
全书包括8章涉及化学热力学、化学动力学、胶体化学、表面化学、电化学等内容，不含统计热力学部分。为了体现简明的特点，本书在体裁布局和内容组织等方面者比较紧凑，对许多概念、原理的阐述十分精辟，言简面义确。在例题和习题选编上力求避免简单化、注重避发性及与关专业的结合性，有利于提高学生的学习兴趣，具有比较鲜明的创新物色，并于每章末列出了引用的主要参考资料和易于查找的课外阅读材料，以及活跃思维、开阔思路、扩大学生的知识面和反映本学科的新进展。
本书的主要使用对象是农林院校的土壤及植物营养、环境资源、生命科学、食品科学、植物保护、林产化工、畜牧兽医等专业的本科生，也可作为医、药院校有关专业本科生或疗分研究生的教学参考书。图书目录0　绪论
0.1物理化学的研究对象
0.2　物理化学的研究方法
0.3　物理化学的学习方法
1热力学第一定律及其应用
1.1热力学研究对象和基本概念
1.2　热力学第一定律
1.3热与过程
1.4热容
1.5　功与过程
1.6热化学
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
2热力学第二定律
2.1自发过程的共同特征——不可逆性
2.2　热力学第二定律
2.3　熵变的计算与应用
2.4熵的本质
2.5热力学第三定律和物质的标准熵
2.6亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.7　△G计算示例
2.8　热力学函数间的一些重要关系式
2.9不可逆过程热力学简介
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
3　溶液与相平衡
3.1偏摩尔量
3.2化学势
3.3　气体组分的化学势
3.4　溶液中各组分的化学势
3.5　稀溶液的依数性
3.6　相律
3.7　单组分体系
3.8　超临界流体及其应用
3.9　二组分体系的相图及其应用
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
4　化学平衡
4.1　化学反应的方向与限度
4.2　平衡常数的各种表示方法
4.3标准生成吉布斯自由能
4.4　温度对平衡常数的影响
4.5生化反应体系的标准态和反应的平衡常数
4.6　反应的耦合
参考资料及课外阅读材料
思考题
习题
5　化学动力学基础
5.1　化学反应速率方程
5.2　具有简单级数反应的速率公式
5.3　几种典型的复杂反应
5.4　反应速率与温度的关系
5.5　基元反应的速率理论简介
5.6　溶液中进行的反应
……
6　电化学　
7　界面现象
8　胶体化学
附录
图书信息2
基本信息书名：简明物理化学[1]  
书号：9787302165682
作者：朱文涛等 
定价：29.8元
出版日期：1995-6-1
出版社：清华大学出版社内容简介本书是高等院校物理化学课程的教材。内容包括热力学第一定律、热力学第二定律、液体混合物和溶液、相平衡、化学平衡、电化学、表面与胶体化学以及化学动力学。
本书可作为高等院校生物、医药、材料、环境等专业的教材，也可供化学和化工类专业的学生在学习物理化学课程时参考，同时也可供从事化工、轻工、材料和医药研究及生产工作的科技人员参考。图书目录1热力学第一定律
1.1热力学的方法、特点及化学热力学
1.2热力学的基本概念
1.2.1系统和环境
1.2.2热力学平衡状态
1.2.3状态函数
1.2.4过程和途径
1.3热力学第一定律简介
1.3.1热力学第一定律的表述
1.3.2热和功
1.3.3内能
1.3.4封闭系统的热力学第一定律数学表达式
1.4可逆过程与体积功
1.4.1体积功
1.4.2功与过程
1.4.3可逆过程
1.5热的计算
1.5.1等容热效应
1.5.2等压热效应和焓
1.5.3热容及简单变温过程热的计算
1.6热力学第一定律对于理想气体的应用
1.6.1理想气体的内能、焓和热容
1.6.2理想气体的绝热过程
1.7热力学第一定律对于相变过程的应用
1.8热化学的基本概念
1.8.1反应进度
1.8.2反应的摩尔焓变和摩尔内能变
1.9反应热的计算
1.9.1Hess定律
1.9.2生成焓与化学反应的标准摩尔焓变
1.9.3燃烧焓与化学反应的标准摩尔焓变
1.9.4摩尔溶解焓与摩尔稀释焓
1.9.5反应热与温度的关系
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
2热力学第二定律
2.1热力学第二定律及其数学表达式
2.1.1自然界过程的方向性和限度
2.1.2热力学第二定律的表述
2.1.3熵函数和热力学第二定律的数学表达式
2.2熵增加原理和熵判据
2.3熵变的计算
2.3.1简单物理过程的熵变
2.3.2相变过程的熵变
2.3.3混合过程的熵变
2.4热力学第三定律和规定熵
2.4.1热力学第三定律的表述
2.4.2规定熵的计算
2.4.3化学反应的熵变
2.5Helmholtz函数判据和Gibbs函数判据
2.5.1Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理
2.5.2Gibbs函数及Gibbs函数减少原理
2.5.3热和功在特定条件下与状态函数变的关系
2.6各热力学函数间的关系
2.6.1封闭系统的热力学基本关系式
2.6.2对应系数关系式
2.6.3Maxwell关系式
2.6.4基本关系式的应用
2.7ΔG和ΔA的计算
2.7.1简单物理过程的ΔG和ΔA
2.7.2相变过程的ΔG和ΔA
2.7.3混合过程的ΔG
2.7.4ΔG与温度的关系
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
3液体混合物与溶液
3.1偏摩尔量
3.1.1偏摩尔量的概念
3.1.2偏摩尔量的集合公式
3.2化学势
3.2.1化学势的表述与应用
3.2.2化学势与压力的关系
3.2.3化学势与温度的关系
3.3气体的化学势
3.3.1纯理想气体的化学势
3.3.2理想气体混合物的化学势
3.3.3逸度
3.4液体混合物和溶液的组成表示法
3.4.1液体混合物与溶液
3.4.2组成表示法
3.5Raoult定律和Henry定律
3.5.1Raoult定律
3.5.2Henry定律
3.6理想液体混合物
3.6.1理想液体混合物的定义
3.6.2理想液体混合物的化学势
3.6.3理想液体混合物的混合性质
3.7理想稀薄溶液
3.7.1理想稀薄溶液的化学势
3.7.2依数性
3.8非理想液体混合物及实际溶液的化学势
3.8.1活度和活度系数
3.8.2实际溶液的化学势
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
4相平衡
4.1基本概念
4.1.1相数
4.1.2独立组分数
4.1.3自由度和自由度数
4.1.4相律
4.2纯物质的相平衡
4.2.1Clapeyron方程
4.2.2纯物质的相图
4.3两组分系统的气?液平衡
4.3.1理想溶液的p?x（y）相图和T?x（y）相图
4.3.2非理想溶液的p?x（y）相图和T?x（y）相图
4.4两组分部分互溶系统的液?液平衡
4.5两组分系统的固?液平衡
4.5.1形成低共熔混合物的相图
4.5.2形成化合物的相图
4.5.3形成固溶体的相图
4.6三组分系统的分配平衡
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
5化学平衡
5.1化学反应的方向和限度
5.1.1化学反应的平衡条件
5.1.2化学反应的标准平衡常数
5.1.3化学反应等温式
5.2标准平衡常数及平衡组成的计算
5.2.1各类反应的标准平衡常数
5.2.2平衡组成的计算
5.3化学反应的标准摩尔Gibbs函数变
5.3.1由反应的ΔrH?m和ΔrS?m计算ΔrG?m
5.3.2由标准生成Gibbs函数计算ΔrG?m
5.4平衡移动
5.4.1温度对化学平衡的影响
5.4.2压力和惰性气体对化学平衡的影响
5.4.3浓度对化学平衡的影响
5.5同时平衡
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
6电化学
6.1电解质溶液的导电机理与Faraday定律
6.1.1电解质溶液的导电机理
6.1.2物质的量的基本单元
6.1.3Faraday电解定律
6.2离子的电迁移和电解质溶液的导电能力
6.2.1离子的电迁移率和迁移数
6.2.2电解质溶液的电导和电导率
6.2.3电解质溶液的摩尔电导率
6.3离子独立迁移定律及离子的摩尔电导率
6.4电导法的应用
6.4.1水质的检验
6.4.2弱电解质电离常数的测定
6.4.3难溶盐溶度积的测定
6.4.4电导滴定
6.5电解质溶液热力学
6.5.1强电解质溶液的活度和活度系数
6.5.2电解质溶液中离子的热力学性质
6.5.3电化学势判据
6.6可逆电池
6.6.1化学能与电能的相互转换
6.6.2电池的习惯表示方法
6.6.3可逆电池的必备条件
6.6.4可逆电极的分类
6.7可逆电池与化学反应的互译
6.7.1电极反应和电池反应
6.7.2根据反应设计电池
6.8电极的相间电位差与电池的电动势
6.9可逆电池电动势的测量与计算
6.9.1电动势的测量
6.9.2电动势与电池中各物质状态的关系——Nernst公式
6.9.3由电极电势计算电动势
6.10液接电势及其消除
6.10.1液接电势的产生与计算
6.10.2盐桥的作用
6.11电化学传感器及离子选择性电极
6.11.1膜平衡与膜电势
6.11.2离子选择性电极简介
6.12电动势法的应用
6.12.1求取化学反应的Gibbs函数变和平衡常数
6.12.2测定化学反应的熵变
6.12.3测定化学反应的焓变
6.12.4电解质溶液活度系数的测定
6.12.5pH的测定
6.12.6电势滴定
6.13电极过程动力学
6.13.1电极的极化与超电势
6.13.2不可逆情况下的电池和电解池
6.13.3电解池中的电极反应
6.13.4金属的腐蚀与防护
6.14化学电源
6.14.1原电池
6.14.2蓄电池
6.14.3燃料电池
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
7表面与胶体化学基础
7.1比表面能与表面张力
7.1.1比表面能
7.1.2表面张力
7.2弯曲表面现象
7.2.1弯曲液面的附加压力和Young?Laplace公式
7.2.2弯曲液面的饱和蒸气压和Kelvin方程
7.3溶液的表面吸附
7.3.1溶液表面的吸附现象和Gibbs吸附公式
7.3.2表面活性剂及其应用
7.4固体表面的吸附
7.4.1吸附作用
7.4.2物理吸附和化学吸附
7.4.3吸附曲线和吸附方程
7.4.4固?液界面的吸附
7.5胶体分散系统概述
7.5.1分散系统的种类
7.5.2胶体的制备与净化
7.6溶胶的动力性质和光学性质
7.6.1Brown运动
7.6.2扩散现象
7.6.3沉降和沉降平衡
7.6.4溶胶的光学性质
7.7溶胶的电学性质
7.7.1溶胶带电的原因
7.7.2胶粒的带电结构
7.7.3ζ电势
7.7.4电动现象
7.7.5溶胶的稳定性
7.8纳米技术与胶体化学
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
8化学动力学基础
8.1基本概念
8.1.1化学反应速率
8.1.2元反应和反应分子数
8.1.3简单反应和复合反应
8.2物质浓度对反应速率的影响
8.2.1速率方程
8.2.2元反应的速率方程——质量作用定律
8.2.3反应级数与速率系数
8.3具有简单级数的化学反应
8.3.1一级反应
8.3.2二级反应
8.3.3零级反应
8.4反应级数的测定
8.4.1r=kcnA型反应级数的测定
8.4.2r=kcαAcβB…型反应级数的测定
8.5温度对反应速率的影响
8.5.1Arrhenius经验公式
8.5.2活化能及其对反应速率的影响
8.6元反应速率理论
8.6.1碰撞理论
8.6.2过渡状态理论
8.7反应机理
8.7.1对峙反应
8.7.2平行反应
8.7.3连续反应
8.7.4链反应
8.7.5根据反应机理推导速率方程
8.7.6反应机理的推测
8.8快速反应研究技术简介
8.8.1弛豫过程和弛豫方程
8.8.2弛豫技术和弛豫时间
8.9催化剂对反应速率的影响
8.9.1催化剂和催化作用
8.9.2催化剂的一般知识
8.10均相催化反应和酶催化反应
8.10.1均相催化反应
8.10.2酶催化反应
8.11复相催化反应
8.11.1催化剂的活性与中毒
8.11.2催化剂表面活性中心的概念
8.11.3气?固复相催化反应的一般步骤
8.11.4催化作用与吸附的关系
8.12溶剂对反应速率的影响
8.12.1溶剂与反应物分子无特殊作用
8.12.2溶剂与反应物分子有特殊作用
8.13光化学反应
8.13.1光化学基本定律
8.13.2光化学反应的特点
8.13.3光化学反应的速率方程
8.13.4光化学平衡
本章基本学习要求
参考文献
思考题和习题
附录