标题：基础物理化学（上册）
图书信息
作者：朱文涛 图书详细信息：ISBN：9787302266402定价：43元印次：1-1装帧：平装印刷日期：2011-9-7
图书简介
本书为清华大学教材。全书侧重于物理化学基本理论和基础知识的介绍。分为上下两册，共12章。上册包括第1章至第7章，内容有： 绪论，气体，热力学第一定律，热力学第二定律，统计热力学基础及熵的统计意义，溶液热力学，相平衡，化学平衡。下册包括第8章至第12章，内容有：电解质溶液，电化学平衡，应用电化学，表面化学与胶体的基本知识，化学动力学基础。每册末均有附录，各章安排了丰富的例题和习题，并附有参考答案。本书可用做高等学校化学、化工、生物、材料等专业的教材，以及研究生入学考试参考书，并供相关科技人员参考。
图书前言
本书是在1995年编著的《物理化学》（上、下册）基础上改写而成的。《物理化学》已出版多年，经8次重印，受到读者欢迎。近些年来物理化学课程教学，从内容到形式都进行了许多改革，《物理化学》已不能完全满足当前的教学要求。部分读者和出版单位都希望作者将该书进行一些修改，于是特编写本书，以期本书能在相关专业人才培养方面发挥更好的作用。考虑到教材使用的连续性，本书保持了《物理化学》的内容结构和框架，对部分内容进行了修改。因此，本书实际上是《物理化学》的再版。就其知识内容而言，本书主要介绍物理化学的最基本知识，故将书名定为《基础物理化学》（上、下册）。　物理化学是一门重要的化学类专业基础课，对于学生理性思维和科研素养的培养训练尤其重要。由于理论性较强，难于自学，许多学生往往把它看作最难的一门化学课，甚至称之为“老虎课”。作者在清华大学从事物理化学课程教学多年，深知该课程中哪些基础知识对化学人才培养至关重要，同时了解学生在学习过程中的困难所在。努力为本科生打好坚实的物理化学基础，是作者多年组织教学内容的宗旨。因此，为学生编写一套突出基础知识且便于自学的物理化学教材是作者多年的夙愿，本书正是在这种背景下编写的，也是作者编写本书的初衷。 本书是在总结多年来本科物理化学教学工作的基础上编写的，适用于以物理化学为主干课程的化学、化工等各类专业。本书除绪论外，共分气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电化学平衡、应用电化学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础等12章。本书对内容的难点力争给出详尽的解释，以期降低读者的学习难度。　书中标注*的章节分为两类： 一类的内容难度较小，一般可以通过学生自学达到基本要求； 另一类的内容则超出教学要求，是为学有余力或对本学科极有兴趣的部分学生准备的。总之，以*标出的章节教师可根据学时情况和学生的具体条件进行较灵活的安排，或安排学生自学，或以讲座形式讲授。这对培养学生的自学能力和因材施教都是有帮助的。　书中的量和公式，一律采用国家法定计量单位及SI单位制。为了利于读者掌握基本内容，书中的基本公式均加阴影标出。对于这些公式，建议能在理解的基础上记忆，以便能够熟练地应用。考虑到查阅手册上标准数据的方便，书中的标准压力一律采用101325Pa的规定。　本书的出版得到清华大学出版社的鼎力支持，编者在此深致谢意。　由于编者水平有限，书中难免存在不当之处甚至错误，热切希望读者多提意见，以利进一步改进和提高。朱文涛2011年6月于清华园
图书目录
绪论
0.1什么是物理化学
0.2物理化学的研究内容
0.3物理化学的学习方法
*0.4数学知识
第1章气体
1.1理想气体
1.1.1理想气体状态方程
1.1.2分压定律
1.2实际气体
*1.2.1实际气体对于理想气体的偏差
1.2.2实际气体的状态方程
1.2.3对比状态原理
1.2.4用压缩因子图计算实际气体
习题
第2章热力学第一定律
2.1基本概念
2.1.1系统与环境
2.1.2热力学平衡状态
2.1.3平衡状态的描述与状态函数
2.1.4过程与途径
2.1.5热量和功
2.2热力学第一定律
2.2.1内能是状态函数
2.2.2封闭系统热力学第一定律的数学表达式
2.3功的计算
2.3.1功的分类
2.3.2体积功的计算
2.3.3功与过程
2.3.4可逆过程
2.4热的计算
2.4.1等容热效应
2.4.2等压热效应和焓
2.4.3热容及简单变温过程热的计算
2.4.4相变热
2.4.5混合热
2.5第一定律对于理想气体的应用
2.5.1理想气体的内能和焓
2.5.2理想气体的热容
2.5.3理想气体的绝热过程
*2.6第一定律对于实际气体的应用
2.6.1节流过程及其特点
2.6.2Joule-Thomson系数及其应用
2.6.3实际气体的内能和焓
2.7第一定律对于化学反应的应用——热化学
2.7.1化学反应进度
2.7.2化学反应的热效应
2.7.3反应热的计算
2.7.4反应热的测量
2.7.5反应热与温度的关系
*2.7.6非等温反应系统
习题
第3章热力学第二定律
3.1自发过程的共同特征
3.1.1自发过程的方向和限度
3.1.2自发过程的共同特征
3.2热力学第二定律的表述和过程的方向性
3.2.1热力学第二定律的表述
3.2.2过程方向和限度的描述方法
*3.3Carnot循环和Carnot定理
3.3.1Carnot循环的效率
3.3.2Carnot定理及其推论
3.4熵
3.4.1熵的导出
3.4.2热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式
3.5熵判据
3.5.1熵增加原理
3.5.2熵的物理意义
3.6熵变的计算
3.6.1简单物理过程的熵变
3.6.2相变过程的熵变
3.6.3混合过程的熵变
3.6.4环境熵变
3.7热力学第三定律和规定熵
3.7.1Nernst热定理
3.7.2热力学第三定律
3.7.3规定熵的计算
3.7.4化学反应的熵变
3.8Helmholtz函数和Gibbs函数
3.8.1Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理
3.8.2Gibbs函数及Gibbs函数减少原理
3.8.3关于判据的总结
3.8.4功和热在特定条件下与状态函数变的关系
3.9各热力学函数间的关系
3.9.1Gibbs公式
3.9.2对应系数关系式
3.9.3Maxwell关系式
3.9.4基本关系式的应用
3.10ΔG及ΔA的计算
3.10.1简单物理变化过程的ΔG和ΔA
3.10.2相变过程的ΔG和ΔA
3.10.3混合过程的ΔG
3.10.4ΔG随T的变化
习题
第4章统计热力学基础及熵的统计意义
4.1概论
4.1.1什么是统计热力学
4.1.2统计系统的分类
*4.1.3数学知识
4.2分子的运动形式和能级公式
4.2.1分子的运动形式
4.2.2平动能级
4.2.3双原子分子的转动能级
4.2.4振动能级
4.2.5电子运动能级和核运动能级
4.3粒子的能量分布和系统的微观状态数
4.3.1能量分布
4.3.2定域子系的微观状态数
4.3.3离域子系的微观状态数
4.3.4统计力学的两个基本假定
4.4熵的统计意义
4.5Boltzmann分布定律
4.5.1Boltzmann分布定律
4.5.2分子配分函数
4.6热力学状态函数的配分函数表示式
4.6.1离域子系的状态函数
4.6.2定域子系的状态函数
4.7分子配分函数的计算
4.7.1配分函数的析因子
4.7.2平动配分函数
4.7.3转动配分函数
4.7.4振动配分函数
4.7.5零点能的选择所产生的影响
4.7.6电子运动配分函数
4.7.7核运动配分函数
4.8统计热力学对于理想气体的应用举例
4.8.1理想气体状态方程的导出
4.8.2关于理想气体内能和热容的讨论
4.9统计熵
4.9.1平动熵
4.9.2转动熵
4.9.3振动熵
习题
第5章溶液热力学
5.1溶液的特点及组成表示法
5.1.1溶液的特点
5.1.2溶液组成的习惯表示方法
5.2偏摩尔量
5.2.1质点数目可变系统的状态描述
5.2.2偏摩尔量
5.2.3偏摩尔量的集合公式
5.2.4Gibbs-Duhem公式
*5.2.5偏摩尔量的测量
5.3化学势
5.3.1化学势的定义
5.3.2敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式
5.3.3化学势决定传质过程的方向和限度
5.3.4化学势与T和p的关系
5.4气体的化学势
5.4.1理想气体的化学势
*5.4.2化学势的统计推导方法
5.4.3实际气体的化学势
5.4.4气体的逸度和逸度系数
*5.4.5气体热力学函数的非理想性修正
5.5Raoult定律和理想溶液
5.5.1Raoult定律
5.5.2理想溶液及其化学势
5.5.3理想溶液的通性
5.6Henry定律和理想稀薄溶液
5.6.1Henry定律
5.6.2理想稀薄溶液及其化学势
5.6.3依数性
*5.6.4二元溶液中溶剂和溶质性质的相关性
5.7非理想溶液
5.7.1活度和活度系数
5.7.2非理想溶液的化学势
5.7.3关于化学势、标准状态和活度的总结
5.7.4非理想溶液的混合性质和依数性
5.7.5活度的测定与计算
*5.7.6超额热力学函数
5.8分配定律
习题
第6章相平衡
6.1相平衡的必要条件
6.1.1相和相数的确定
6.1.2相平衡的必要条件
6.2相律
6.2.1系统的物种数和组分数
6.2.2自由度和自由度数
6.2.3相律
6.3单组分系统的两相平衡
6.3.1Clapeyron方程
6.3.2压力对蒸气压的影响
6.4单组分系统的相图
6.4.1水的相图
*6.4.2硫的相图
6.5二组分理想溶液的气-液相图及其应用
6.5.1p-x图(蒸气压-组成图)
6.5.2T-x图(沸点-组成图)
6.5.3杠杆规则——质量守恒的必然结果
*6.5.4分馏原理
6.6二组分非理想溶液的气-液相图
6.6.1偏差不大
6.6.2偏差很大
6.7部分互溶双液系的液-液相图
*6.8完全不互溶的双液系统
6.9二组分系统的固-液相图
6.9.1具有简单低共熔混合物的相图
6.9.2具有稳定化合物的相图
6.9.3具有不稳定化合物的相图
6.9.4形成固溶体的相图
*6.10相图的规律性
6.10.1二组分系统相图的总结
6.10.2相图的结构
*6.11三组分系统的相图及其应用
6.11.1三组分系统组成的图示法
6.11.2部分互溶三液系的相图
6.11.3二盐-水系统的相图
习题
第7章化学平衡
7.1化学反应的方向和限度
*7.1.1非平衡系统的热力学性质
7.1.2化学平衡的条件
7.1.3平衡常数的导出
7.1.4化学反应方向的判断
7.2化学反应的标准摩尔Gibbs函数变
7.2.1ΔrGm的意义
7.2.2ΔrGm的计算
*7.2.3ΔrGm与T的近似线性关系及其应用
7.3关于平衡常数的讨论
7.3.1平衡常数的意义
7.3.2影响平衡常数的因素
7.3.3平衡常数的具体形式
7.3.4求算平衡常数的基本方法
7.4平衡计算举例
7.4.1计算平衡常数
7.4.2计算平衡组成
*7.5平衡常数的统计计算方法
7.5.1平衡常数的统计表达式
7.5.2自由能函数与计算K的表册方法
7.5.3ΔrUm(0K)的计算方法
7.6各种因素对于化学平衡的影响
7.6.1平衡移动问题的共性
7.6.2温度对于化学平衡的影响
7.6.3压力对于化学平衡的影响
7.6.4惰性气体对于化学平衡的影响
7.6.5浓度对于化学平衡的影响
习题
习题参考答案
附录A本书中一些量的名称和符号
A1热力学量及分子参数
A2聚集状态
A3化学反应及其他热力学过程
附录B基本常数
附录C298.15K时一些物质的标准热力学函数
附录D298.15K时一些有机化合物的燃烧焓
附录E101325Pa时一些物质的摩尔热容
附录F一些物质的自由能函数及298K时的热焓函数
附录G元素的相对原子质量表
[1]