标题：H
字母H
起源字母H的产生可能是由于一个栅栏的符号，各种字体的H(12张)并很早出现在闪族的书面当中——大约在公元前1500年的西奈半岛（1）、大约在公元前1000年，在比布鲁斯（古地中海港市，位于现黎巴嫩贝鲁特以北的朱拜勒，公元前第二个千年成为繁华的腓尼基城）和腓尼基的其他一些地方以及迦南的中心，这个符号是特定的线性形式。
  字母H的发展史（2）、对于全部的线性形式来说。在闪族的语言中这个符号叫做heth，大概的意思是fence（栅栏）。
heth的发声方式用到了咽声这在英语中是找不到的。
希腊人给这个符号重新命名为eta并且有两种用法——做辅音h和做长元音e。
（3）、罗马人保持了H的形式。[1]
（4）、和英语h的发音标准。并且毫无改变的从拉丁文中应用到了英语中。
希腊小写的eta是由大写字母添加曲线发展而来的。
（5）、到了9世纪拉丁文中的这个字符已经基本成型，很像英语中的手写体和小写印刷体。
H, h 是拉丁字母中的第8个字母。[1]
闪族语字母ח （Ħêt）可能表示音位/X/ （咽部辅音摩擦音，国际音标为[ħ]）。  h这个字母的形式可能表示一个篱笆。在早期的希腊语中H表示/h/，但是后来，Η或η（&Ecirc;ta）表示了/E:/。在现代希腊语中 ，这个音位与/i/结合起来，类似于英语中EA /E:/和EE /e:/都表示发音/i:/。在伊特鲁里亚语和拉丁语中，仍然保留着/h/的发音，但是在所有的罗曼语系语言中，发音都丢失了，只有罗马尼亚语从邻近的斯拉夫语言中借来了/h/这个发音，以 及在一些使用西班牙语的国家，西班牙语的/x/发展成为[h]的语音变体。[2]字母H的含意大写H代表。
在化学中，表示元素氢的化学符号，或表示1个氢原子。或表示原子构成的物质。
在数学几何中，小写h代表高度。
在哈勃定律中，H表示哈勃常数。
在量子物理学中，表示“普朗克常量”，小写h代表普朗克常数。(其值约为6.626196×10^-34J·s)
在国际单位制中，电感单位的亨利。
在医药批准字号中，表示化学药品。
海洛因的缩写 。
H在网络里则表示淫秽色情的意思。原意是日文“Hentai（へんたい）”的缩写，即变态，由于色情游戏是“Hentai-Game”，便由此得名。
H为“HIGH”的缩写，既高潮。
H在日文的发音为“ECCHI（エッチ）”，即是“色情”之意。
小写h代表。
在国际单位制词头，h表示hecto，即100（10^2） 在国际单位制中表示小时（时间单位） 。
音标
国际音标
[h]是清喉擦音
[..]是清会厌擦音
[..]是唇硬腭无擦通音
汉语拼音
“h”是清舌根擦音(国际音标[x])
字符编码
字符编码ASCII Unicode EBCDIC
大写：H 72 0048 200
小写：h 104 0068 136
参看：H,在网络上表示"黄"的缩写。
另一说源于日本语Hentai「变态（変态へんたい）」借代的用语，一般用于日本的色情事物之上，特别是
日本动画及漫画，不少欧美地区的御宅族也会使用这个单字.。
例如,H电影,H游戏等。
同时``
H..也可以表示性的意思。
修饰自H的字母。
Ĥĥ — Ḣḣ — Ḧḧ — Ȟȟ — Ḥḥ — Ḫḫ — Ḩḩ — Ħħ
其他字母中的相近字母
..（希腊字母 Eta）
..（西里尔字母 Shha，在哈萨克语使用）
与H相似但无任何关系的字母
..（西里尔字母 En）
qing
棒球技术统计中，H代表安打的数量。
在机械加工领域，H为精度等级。
H在魔兽世界里英雄难度的缩写（如H ICC）。
在手机通信网络中代表“HSPDA无线业务”，通常显示在移动设备状态栏上。
磁场强度符号
物理：H，磁场强度，magnetic field strength ，定义：在给定点上的磁感应强度B和磁常数之商与磁化强度M之差。在真空中，为磁感应强度B与磁常数之商。矢量，符号“H”。

简介
氢氢是原子序数为1的化学元素，化学符号为H，在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u，是最轻的，也是宇宙中含量最多的元素，大约占据宇宙质量的75%[1]。主星序上恒星的主要成分都是等离子态的氢。而在地球上，自然条件形成的游离态的氢单质相对罕见。
氢最常见的同位素是氕（piě，音撇，这个名称并不常用），含1个质子，不含中子。在离子化合物中，氢原子可以得一个电子成为氢阴离子(以 H表示） 构成氢化物，也可以失去一个电子成为氢阳离子（以 H表示，简称氢离子），但氢离子实际上以更为复杂的形式存在。氢与除稀有气体外的几乎所有元素都可形成化合物，存在于水和几乎所有的有机物中。它在酸碱化学中尤为重要，酸碱反应中常存在氢离子的交换。氢作为最简单的原子，在原子物理中有特别的理论价值。对氢原子的能级、成键等的研究在量子力学的发展中起了关键作用。氢气氢气 （H2）最早于16世纪初被人工合成，当时用的方法是将金属置于强酸中。1766–81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体[2]，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语 “hydrogenium” 这个名字（“生成水的物质”之意）。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。[3]
氢原子则有极强的还原性。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
最轻气体
  氢气氢是元素周期表中的第一号元素，它的原子是118（一说119）个元素中最小的一个。由于它又轻又小，所以跑得最快，如果人们让每种元素的原子进行一场别开生面的赛跑运动，那么冠军非氢原子莫属。
氢气是最轻的气体，它的“体重”还不到空气的十四分之一，它的这种特点，很早就引起了人们的兴趣。在1780年时，法国一名化学家便把氢气充入猪的膀胱中，制成了世界上第一个、也是最原始的氢气球，它冉冉地飞向了高空。
物理属性
基本属性  质子图【物质状态】：气态
【元素在太阳中的含量（%）】：75
【地壳中含量】：（%）1.5
  氢结构示意图【大气含量】：0.0001 %
【质子质量】：1.673E-27
【质子相对质量】：1.00794
【所属周期】：1
【所属族数】：IA
【摩尔质量】：1g/mol
【氢化物】：无
【氧化物】：H₂O
【最高价氧化物】：H₂O原子属性【外围电子排布】：1s1
【核外电子排布】：1
【电子层】：K
【原子量】:1.00794  
【原子半径】：（计算值）25（53）pm
【共价半径】：37 pm
【范德华半径】：120 pm具体性质【颜色】：常温下为无色气体
【熔点】：14.025 K （-259.125 °C）
【沸点】：20.268 K （-252.882 °C）
【三相点】：13.8033 K （-259 °C）7.042kPa
【临界点】：32.97 K (-240 °C) 1.293MPa
【摩尔体积】：22.4L/mol
【汽化热】：0.44936 kJ/mol 氢(14张)
【熔化热】：0.05868 kJ/mol
【蒸气压】：209 帕斯卡（23K）
【比热容量】 14000J/(kg·℃）
【声在其中传播的速度】：1270 m/s（293.15K）
【电离能】：（kJ /mol）M - M+ 1312
【密度、硬度】：0.0899 kg/m3（273K）、NA
【热导率】： W/（m·K）180．5
【化学键能】：（kJ /mol）
化学键
键能(KJ/mol)
H-H
454
H-F
566
H-Cl
431
H-Br
366
H-I
299
晶胞参数：
a = 470 pm
b = 470 pm
c = 340 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
【晶体结构】：六角形
【电负性】：2.2（鲍林标度）
【比热】：14304 J/(kg·K)
【热导率】：0.1815 W/(m·K)
【电离能】：1312 kJ/mol
[1]【CAS号】：133-74-0
同位素
氢在自然界中存在的同位素有：
氕（piē）（氢1，H）
氘（dāo）（氢2，重氢，D）
氚（chuān）（氢3，超重氢，T）
以人工方法合成的同位素有： 氢4、氢5、氢6、氢7
氘的元素符号为D，氚的元素符号为T。氕（氢-1）氕的原子核只有一个质子，丰度达99.98% ，是构造最简单的的原子。氘（氢-2）氘为氢的一种稳定形态同位素，也被称为重氢，元素符号一般为2H或D。它的原子核由一颗质子和一颗中子组成。在大自然的含量约为一般氢的7000分之一。氢（H）的同位素,其相对原子质量为普通轻氢的二倍,少量的存在于天然水中,用于核反应,并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子（deuterium）——亦称“重氢”,元素符号D。氚（氢-3）氚，亦称超重氢，是氢的同位素之一，元素符号为T或3H。它的原子核由一颗质子和两颗中子所组成，并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。氢-4氢4-是氢的同位素之一，它包含了质子和三个中子。在实验室里，是用氘的原子核来轰炸氚的原子核，来合成一个氢4的原子核。在这过程中，氚的原子核会从氘的原子核上吸收一个中子。氢4的质量为4.0279121U，半衰期为9.93696x10-22秒。氢-4.1氢-4.1结构上类似氦，它包含了2个质子和2个中子，但因其中一个电子被渺子，但由于渺子的轨道特殊，轨道非常接近原子核，而最内侧的电子轨道与渺子的轨道相较之下在很外侧，因此，该渺子可视为原子核的一部份，所以整个原子可视为：原子核由1个渺子、2个质子和2个中子组成、外侧只有一个电子，因此可以视为一种氢的同位素，也是一种奇异原子。一个渺子重约0.1U，故名氢- 4.1（4.1H）。氢-4.1原子可以与其他元素反应，和行为更像一个氢原子不是像惰性的氦原子。氢-5氢-5是氢的同位素之一，它的原子核包含了四个中子和一个质子，在实验室里用一个氚的原子核来轰炸氚，这让氚吸收两个氚原子核的质子而形成了氢5。氢5的半衰期非常短，只有8.01930×10-22秒。氢-6氢-6是不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和五个中子，半衰期为3×10-22秒。氢-7氢-7是不稳定的氢同位素之一，它包含了一个质子和六个中子，图表符号
质子数
中子数
原子质量单位(u)
半衰期
原子核自旋
丰度
丰度的变化率
1H
1
0
1.00782503207(10)
稳定 [>2.8×1023 年]
1/2+
0.999885(70)
0.999816-0.999974
2H
1
1
2.0141017778(4)
稳定
1+
0.000115(70)
0.000026-0.000184
3H
1
2
3.0160492777(25)
12.32(2) 年
1/2+
​​4H
1
3
4.02781(11)
1.39(10)×10-22 s [4.6(9) MeV]
2-
​​5H
1
4
5.03531(11)
>9.1×10-22 s
(1/2+)
​​6H
1
5
6.04494(28)
2.90(70)×10-22 s [1.6(4) MeV]
2-#
​​7H
1
6
7.05275(108)#
2.3(6)×10-23# s [20(5)# MeV]
1/2+#
​​备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
发现
早在十六世纪，瑞士的一名医生就发现了氢气。他说：“把铁屑投到硫酸里，就会产生气泡，像旋风一样腾空而起。”他还发现这种气体可以燃烧。然而他是一位著名的医生，病人很多，没有时间去做进一步的研究。
十七世纪时又有一位医生发现了氢气。那时人们的智慧被一种虚假的理论所蒙弊，认为不管什么气体都不能单独存在，既不能收集，也不能进行测量。这位医生认为氢气与空气没有什么不同，很快就放弃了研究。
最先把氢气收集起来并进行认真研究的是在1766年英国的一位化学家卡文迪什。
卡文迪什非常喜欢化学实验，有一次实验中，他不小心把一个铁片掉进了盐酸中，他正在为自己的粗心而懊恼时，却发现盐酸溶液中有气泡产生，这个情景一下子吸引了他，刚才的气恼心情全没了。他在努力地思考：这种气泡是从哪儿来的呢？它原本是铁片中的呢，还是存在于盐酸中呢？他又做了几次实验，把一定量的锌和铁投到充足的盐酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和盐酸的质量是不同的），发现所产生的气体量是固定不变的。这说明这种新的气体的产生与所用酸的种类没有关系，与酸的浓度也没有关系。
卡文迪什用排水法收集了新气体，他发现这种气体不能帮助蜡烛的燃烧，也不能帮助动物的呼吸，如果把它和空气混合在一起，一遇火星就会爆炸。卡文迪什是一位十分认真的化学家，他经过多次实验终于发现了这种新气体与普遍空气混合后发生爆炸的极限。他在论文中写道：如果这种可燃性气体的含量在9.5%以下或65%以上，点火时虽然会燃烧，但不会发出震耳的爆炸声。
随后不久他测出了这种气体的比重，接着又发现这种气体燃烧后的产物是水，无疑这种气体就是氢气了。卡文迪什的研究已经比较细致，他只需对外界宣布他发现了一种氢元素并给它起一个名称就行了，真理的大门就要向他敞开了，幸运之神就要向他微笑了。
但卡文迪什受了虚假的“燃素说”的欺骗，坚持认为水是一种元素，不承认自己无意中发现了一种新元素，真是非常可惜。
后来拉瓦锡听到了这件事，他重复了卡文迪什的实验，认为水不是一种元素而是氢和氧的化合物。在1787年，他正式提出“氢”是一种元素，因为氢燃烧后的产物是水，便用拉丁文把它命名为“水的生成者”。
分布
在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占81.75%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。
氢气制备
工业制法水煤气法：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）=（催化剂）=CO2（g）+H2（g）
除此之外，还有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法等。实验室制法  启普发生器锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
若用盐酸，制得的氢气中可能会混有HCl气体，因为稀盐酸也有一定的挥发性
金属若用铁或镁，反应速率会影响实验观察效果。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（反应速度较慢）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（反应速度太快）其他制法2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
纯化
随着半导体工业、精细化工和光电纤维工业的发展，产生了对高纯氢的需求。例如，半导体生产工艺需要使用99.999%以上的高纯氢。但是目前工业上各种制氢方法所得到的氢气纯度不高，为满足工业上对各种高纯氢的需求，必须对氢气进行进一步的纯化。氢气的纯化方法大致可分为两类（物理法和化学法）， 氢气提纯方法主要有低温吸附法，低温液化法，金属氢化物氢净化法；此外还有钯膜扩散法，中空纤维膜扩散法和变压吸附法等六种方法。
用途
氢是重要工业原料，如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法，产品的性质更易控制，同时金属的纯度也高。广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产。由于氢气很轻，人们利用它来制作氢气球。（注意：目前出于安全考虑，一般用氦气作为原料制造氢气球。）氢气与氧气化合时，放出大量的热，被利用来进行切割金属。
具体介绍
利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能量能生产杀伤和破坏性极强的氢弹，其威力比原子弹大得多。
现在，氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源，用于汽车等的燃料。为此，美国于2002年还提出了“国家氢动力计划”。但是由于技术还不成熟，还没有进行大批的工业化应用。2003年科学家发现，使用氢燃料会使大气层中的氢增加约4～8倍。认为可能会让同温层的上端更冷、云层更多，还会加剧臭氧洞的扩大。但是一些因素也可抵销这种影响，如使用氯氟甲烷的减少、土壤的吸收、以及燃料电池的新技术的开发等。
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源，也是最清洁的燃料。
氢的同位素氘和氚可应用于核聚变，提供能量，因为技术原因，核聚变发电还无法大量应用。
工业生产
不同的氢气生产方法有不同的固定投资额和边际成本。制氢的能源和燃料可以来自多种来源例如天然气、核能、太阳能、风力、生物燃料、煤矿、其他化石燃油、地热。(以下以全美国汽车都改为氢气的假设为计算单位)天然气用气电共生改良后需要15.9百万立方米的瓦斯，如果每天生产500公斤由改装的加油站就地生产（例如高科技加气站），相当于改装777,000座加油站成本$1兆美金；可产每年1亿5000万吨氢气。先假设不需额外氢气分配系统的投资成本下；等于每GGE单位$3.00美元（Gallons of Gasoline Equivalent 相当一加仑汽油的能量简称GGE，方便和目前油价作比较）核能用以提供电解水的氢气电能来源。需要240,000吨铀矿—提供2,000座600兆瓦发电厂 等于$8400亿美金，等于每GGE单位$2.50美元。太阳能用以提供电解水的氢气电能来源。需要每平方公尺达2,500千瓦（每小时）效率的太阳能版科技共1亿1300万座40千瓦的机组，成本推估约$22兆 等于每GGE单位$9.50美元。风力用以提供电解水的氢气电能来源。 每秒7公尺的平均风速计算，需要1百万座2百万瓦风力机组成本约$3兆美金等于每GGE单位$3.00美元。生物燃油气化厂用气电共生改良后.。需要15亿吨干燥生物材料，3,300座厂房需要113.4百万英亩（460,000 平方千米）农场提供生物材料。约$5650亿美元 等于每GGE单位$1.90美元（假设土地不匮乏且地价最便宜状态）煤矿火力发电用气电共生改良后提供电解水的氢气电能来源。需要10亿吨煤将近1,000座275兆瓦发电厂成本$5000亿美金，等于每GGE单位1美元。
以上看出由煤矿的制氢最便宜，但是除非二氧化碳封存技术普及化及实用化，否则产生的高污染会使氢气科技的环保性荡然无存。

简介
简介普朗克常数的值约为：h=6.6260693(11)×10^（-34） J·s　　其中为能量单位为焦（J）。　　若以电子伏特(eV)·秒(s)为能量单位则为　　h=4.13566743(35)×10^（-15） eV·s　　普朗克常数的物理单位为能量乘上时间，也可视为动量乘上位移量：　　{牛顿(N)·米(m)·秒(s)}为角动量单位　　由于计算角动量时要常用到h/2π这个数，为避免反复写 2π 这个数，因此引用另一个常用的量为约化普朗克常数（reduced Planck constant)，有时称为狄拉克常数(Dirac constant)，纪念保罗·狄拉克：
  普朗克
这个h上有一条斜杠)=h/2π　　
约化普朗克常量（又称合理化普朗克常量）是角动量的最小衡量单位。　　
其中 π 为圆周率常数 pi. 念为 "h-bar" 。角动量普朗克常数用以描述量子化，微观下的粒子，例如电子及光子，在一确定的物理性质下具有一连续范围内的可能数值。例如，一束具有固定频率 ν 的光，其能量 E 可为：　　有时使用角频率 ω=2πν ：　　许多物理量可以量子化。譬如角动量量子化。 J 为一个具有旋转不变量的系统全部的角动量， Jz 为沿某特定方向上所测得的角动量。其值：　　因此， 可称为 "角动量量子"。　　普朗克常数也使用于海森堡不确定原理。在位移测量上的不确定量（标准差） Δx ，和同方向在动量测量上的不确定量 Δp，有如下关系：　　还有其他组物理测量量依循这样的关系，例如能量和时间。
普朗克常数的提出
普朗克演讲普朗克演讲的内容是关于物体热辐射的规律，即关于一定温度的物体发出的热辐射在不同频率上的能量分布规律。普朗克对于这一问题的研究已有 6 个年头了，今天他将公布自己关于热辐射规律的最新研究结果。普朗克首先报告了他在两个月前发现的辐射定律，这一定律与最新的实验结果精确符合（后来人们称此定律为普朗克定律）。然后，普朗克指出，为了推导出这一定律，必须假设在光波的发射和吸收过程中，物体的能量变化是不连续的，或者说，物体通过分立的跳跃非连续地改变它们的能量，能量值只能取某个最小能量元的整数倍。为此，普朗克还引入了一个新的自然常数 h = 6.626196×10^-34 J·s（即6.626196×10^（-27）erg·s，因为1erg=10^（-7）J）。这一假设后来被称为能量量子化假设，其中最小能量元被称为能量量子，而常数 h 被称为普朗克常数②。　　于是，在一次普通的物理学会议上，在与会者们的不经意间，普朗克首次指出了热辐射过程中能量变化的非连续性。今天我们知道，普朗克所提出的能量量子化假设是一个划时代的发现，能量子的存在打破了一切自然过程都是连续的经典定论，第一次向人们揭示了自然的非连续本性。普朗克的发现使神秘的量子从此出现在人们的面前，它让物理学家们既兴奋，又烦恼，直到今天。
理解一个近乎荒谬的假设物体通过分立的跳跃非连续地改变它们的能量，但是，怎么会这样呢？物体能量的变化怎么会是非连续的呢？根据我们熟悉的经典理论，任何过程的能量变化都是连续的，而且光从光源中也是连续地、不间断地发射出来的。　　没有人愿意接受一个解释不通的假设，尤其是严肃的科学家。因此，即使普朗克为了说明物体热辐射的规律被迫假设能量量子的存在，但他内心却无法容忍这样一个近乎荒谬的假设。他需要理解它！就象人们理解牛顿力学那样。于是，在能量量子化假设提出之后的十余年里，普朗克本人一直试图利用经典的连续概念来解释辐射能量的不连续性，但最终归于失败。1931 年，普朗克在给好友伍德（Willias Wood）的信中真实地回顾了他发现量子的不情愿历程，他写道，“简单地说，我可以把这整个的步骤描述成一种孤注一掷的行动，因为我在天性上是平和的、反对可疑的冒险的，然而我已经和辐射与物质之间的平衡问题斗争了六年（从 1894 年开始）而没有得到任何成功的结果。我明白，这个问题在物理学中是有根本重要性的，而且我也知道了描述正常谱（即黑体辐射谱）中的能量分布的公式，因此就必须不惜任何代价来找出它的一种理论诠释，不管那代价有多高。”　　1919 年，索末菲在他的《原子构造和光谱线》一书中最早将 1900 年 12 月 14 日称为“量子理论的诞辰”，后来的科学史家们将这一天定为了量子的诞生日。

物体的高
在数学中，计算立体图形的体积的字母公式“h“代表这个物体的高，如长方体的高就用h来表示，字母公式为V=lwh。  长方体的高（h）[1]
图形的高
在数学中，h有时候也会表示图形的高，如平行四边形的高就用h来表示，字母公式为：S=ah。
  平行四边形中的高
测量方法
平面图形平面图形的高是与底边垂直的线段，如三角形的高。
立体图形立体图形的高是与地面垂直的线段，如长方体的高。