标题：化学元素
基本定义
化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。拼音huà xué yuán sù英文Chemical element解释关于元素的学说，即把元素看成构成自然界中一切实在物体的最简单的组成部分的学说。早在远古就已经产生了，不过，在古代把元素看作是物质的一种具体形式的这种近代观念并不存在。无论在我国古代的哲学中还是在印度或西方的古代哲学中，都把元素看作是抽象的、原始精神的一种表现形式，或是物质所具有的基本性质。至善教育，这样的例子是很多的。
化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2012年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。[1]
化学元素周期表
历史起源
国内历史大约在公元前900年前后，我国西周时代的《易经》中有这样几句话："易有太极，是生两仪，两仪生四象，四象生八卦。"这是一个以"太极"为中心的世界创造说。
到公元前403一公元前221年，我国战国时代又出现一些万物本源的论说，如《老子道德经》中写道："道生一，一生二，二生三，三生万物。"又如《管子·水地》中说："水者，何也？万物之本原也。"
我国的五行学说是具有实物意义的，但有时又表现为基本性质。我国的五行学说最早出现在战国末年的《尚书》中，原文是："五行：一曰水，二曰火，三曰木，四曰金，五曰土。水曰润下，火曰炎上，木曰曲直，金曰从革，土曰稼穑。"译成今天的语言是："五行：一是水，二是火，三是木，四是金，五是土。水的性质润物而向下，火的性质燃烧而向上。木的性质可曲可直，金的性质可以熔铸改造，土的性质可以耕种收获。"在稍后的《国语》中，五行较明显地表示了万物原始的概念。原文是："夫和实生物，同则不继。以他平他谓之和，故能丰长而物生之。若以同稗同，尽乃弃矣。故先王以土与金、木、水、火杂以成百物。"译文是："和谐才是创造事物的原则，同一是不能连续不断永远长有的。把许多不同的东西结合在一起而使它们得到平衡，这叫做和谐，所以能够使物质丰盛而成长起来。如果以相同的东西加合在一起，便会被抛弃了。所以，过去的帝王用土和金、木、水、火相互结合造成万物。"印度起源在古印度哲学家的思想中也有和我国五行相似的所谓五大。这就是公元前7世纪一公元前6世纪古印度学者卡皮拉（Kapila）提出来的地、水、火、风、空气。西方自然哲学西方自然哲学来自希腊，被尊为希腊七贤之一的唯物哲学家塔莱斯认为水是万物之母。希腊最早的思想家阿那克西米尼认为组成万物的是气。被称为辩证法奠基人之一的赫拉克利特（Heraclito，公元前535一公元前475）认为万物由火而生。古希腊的自然科学家、医生恩培多克勒（EmpedOCles，公元前490一公元前430）综合了以前的哲学家们的见解，在他们所指的水、气和火之外，又加上土，称为四元素。古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384一公元前322）综合了但也歪曲了这些朴素的唯物主义的看法，提出"原性学说"。他认为自然界中是由4种相互对立的"基本性质"--热和冷、干和湿组成的。它们的不同组合，构成了火（热和干）、气（热和湿）、水（冷和湿）、土（冷和干）4种元素。"基本性质"可以从原始物质中取出或放进，从而引起物质之间的相互转化。这样，宇宙的本源、世界的基础便不是物质实体，而且可以离开实物而独立存在的"性质"了，这就导向唯心主义了。
13－14世纪，西方的炼金术士们对亚里士多德提出的元素又作了补充，增加了3种元素：水银、硫磺和盐。这就是炼金术士们所称的三本原。但是，他们所说的水银、硫磺、盐只是表现着物质的性质：水银--金属性质的体现物，硫磺--可燃性和非金属性质的体现物，盐--溶解性的体现物。
到16世纪，瑞士医生帕拉塞尔士把炼金术士们的三本原应用到他的医学中。他提出物质是由3种元素--盐（肉体）、水银（灵魂）和硫磺（精神）按不同比例组成的，疾病产生的原因是有机体中缺少了上述3种元素之一。为了医病，就要在人体中注人所缺少的元素。现代科学起源无论是古代的自然哲学家还是炼金术士们，或是古代的医药学家们，他们对元素的理解都是通过对客观事物的观察或者是臆测的方式解决的。只是到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起，积累了一些物质变化的实验资料，才初步从化学分析的结果去解决关于元素的概念。
1661年英国科学家玻意耳对亚里士多德的四元素和炼金术士们的三本原表示怀疑，出版了一本《怀疑派的化学家》小册子。书中写道："现在我把元素理解为那些原始的和简单的或者完全未混合的物质。这些物质不是由其他物质所构成，也不是相互形成的，而是直接构成物体的组成成分，而它们进入物体后最终也会分解。"这样，元素的概念就表现为组成物体的原始的和简单的物质。
拉瓦锡在肯定和说明究竟哪些物质是原始的和简单的时候，强调实验是十分重要的。他把那些无法再分解的物质称为简单物质，也就是元素。
此后在很长的一段时期里，元素被认为是用化学方法不能再分的简单物质。这就把元素和单质两个概念混淆或等同起来了。
而且，在后来的一段时期里，由于缺乏精确的实验材料，究竟哪些物质应当归属于化学元素，或者说究竟哪些物质是不能再分的简单物质，这个问题也未能获得解决。元素说
拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论说》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，分为4类：
1．属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
2．能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
3．能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、认钻、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌。
4．能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素，而且把光和热也当作元素了。
拉瓦锡所以把盐酸基、氢氟酸基以及硼酸基列为元素，是根据他自己创立的学说即一切酸中皆含有氧。盐酸，他认为是盐酸基和氧的化合物，也就是说，是一种简单物质和氧的化合物，因此盐酸基就被他认为是一种化学元素了。氢氟酸基和硼酸基也是如此。他之所以在"简单非金属物质"前加上"能氧化和成酸的"的道理也在于此。在他认为，既然能氧化，当然能成酸。
至于拉瓦锡元素表中的"土质"，在19世纪以前，它们被当时的化学研究者们认为是元素，是不能再分的简单物质。"土质"在当时表示具有这样一些共同性质的简单物质，如具有碱性，加热时不易熔化，也不发生化学变化，几乎不溶解于水，与酸相遇不产生气泡。这样，石灰（氧化钙）就是一种土质，重土--氧化钡，苦土--氧化镁，硅土--氧化硅，矾土--氧化铝。在今天它们是属于碱土族元素或土族元素的氧化物。这个"土"字也就由此而来原子学说
19世纪初，道尔顿创立了化学中的原子学说，并着手测定原子量，化学元素的概念开始和物质组成的原子量联系起来，使每一种元素成为具有一定（质）量的同类原子。
1841年，贝齐里乌斯根据已经发现的一些元素，如硫、磷能以不同的形式存在的事实，硫有菱形硫、单斜硫，磷有白磷和红磷，创立了同（元）素异形体的概念，即相同的元素能形成不同的单质。这就表明元素和单质的概念是有区别的，不相同的。元素周期
19世纪后半叶，在门捷列夫建立化学元素周期系的时间里，明确指出元素的基本属性是原子量。他认为元素之间的差别集中表现在不同的原子量上。他提出应当区分单质和元素两个不同概念，指出在红色氧化汞中并不存在金属汞和气体氧，只是元素汞和元素氧，它们以单质存在时才表现为金属和气体。
不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。
从理论上说，化学元素周期表还有很多元素需要补充，第七周期应有32种元素，而还未发现的第八周期应有50种元素。所以，元素周期表还需要不断的补充与完善。　
元素周期表简介
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。 
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
同位素
其后，英国物理学家阿斯顿在1921年证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。
在这同一时期里英国物理学家莫塞莱在1913年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。
这样，如果把同位素看作是几种不同的单独的元素，这显然是不合理的。因为决定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核电荷数。
1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
今日发展
当然，直到今天，人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于82（即铋及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
包含范围
【1～119号化学元素】前二十号化学元素(20张)
1 H 氢1.0079
2 He 氦4.0026
3 Li 锂6.941
4 Be 铍9.0122 
5 B 硼10.811
6 C 碳12.011
7 N 氮14.007
8 O 氧15.999
9 F 氟18.998  卤素单质:氟、氯、溴、碘.
10 Ne 氖20.17
11 Na 钠22.9898
12 Mg 镁24.305
13 Al 铝26.982
14 Si 硅28.085
15 P 磷30.974
16 S 硫32.06
17 Cl 氯35.453
18 Ar 氩39.94
19 K 钾39.098 
  由于钾十分活泼，可以和水剧烈反应。  钾和水反应，因此钾很危险20 Ca 钙40.08
21 Sc 钪44.956
22 Ti 钛47.9
23 V 钒50.94 
24 Cr 铬51.996
25 Mn 锰54.938
26 Fe 铁55.8427 
27 Co钴58.9332
28 Ni 镍58.69
29 Cu 铜63.54
30 Zn 锌65.38
31 Ga 镓69.72
32 Ge 锗72.5
33 As 砷74.922
34 Se 硒78.9
35 Br 溴79.904
36 Kr 氪83.8
37 Rb 铷85.467
38 Sr 锶87.62
39 Y 钇88.906 
40 Zr 锆91.22
41 Nb 铌92.9064
42 Mo 钼95.94
43 Tc 锝(99)
44 Ru 钌161.0
45 Rh 铑102.906
46 Pd 钯106.42
47 Ag 银107.868
48 Cd 镉112.41
49 In 铟114.82
50 Sn 锡118.6
51 Sb 锑121.7
52 Te 碲127.6
53 I 碘126.905
54 Xe 氙131.3
55 Cs 铯132.905
56 Ba 钡137.33
57～71 La～Lu镧系
57 La 镧138.9
58 Ce 铈140.1
59 Pr 镨140.9
60 Nd 钕144.2
61 Pm 钷(147)
62 Sm 钐150.3
63 Eu 铕151.96
64 Gd 钆157.25
65 Tb 铽158.9
66 Dy 镝162.5
67 Ho 钬164.9
68 Er 铒167.2
69 Tm 铥168.9
70 Yb 镱173.04
71 Lu 镥174.967
72 Hf 铪178.4
73 Ta 钽180.947
74 W 钨183.8
75 Re 铼186.207
76 Os 锇190.2
77 Ir 铱192.2
78 Pt 铂195.08
79 Au 金196.967
80 Hg 汞200.5
81 Tl 铊204.3
82 Pb 铅207.2
83 Bi 铋208.98
84 Po 钋(209)
85 At 砹(201)
86 Rn 氡(222)
87 Fr 钫(223)
88 Ra 镭226.03
89～103 Ac～Lr锕系
89 Ac 锕(227)
90 Th 钍232.0
91 Pa 镤231.0
92 U 铀238.0  铀:铀是放射性元素,在核领域应用广泛93 
93 Np 镎(237)
94 Pu 钚(239,244)
95 Am 镅(243)
96 Cm 锔(247)
97 Bk 锫(247)
98 Cf 锎(251)
99 Es 锿(252)
100 Fm 镄(257)
101 Md 钔(258)
102 No 锘(259)
103 Lr 铹(262)
104 Rf 钅卢(261)
105 Db 钅杜(262)
106 Sg 钅喜(266)
107 Bh 钅波(264)
108 Hs 钅黑(277)
109 Mt 钅麦(268)
110 Ds 钅达(269)
111 Rg 钅仑(272)
112 Cn 鎶(277)
113 Uut
114 FlUuq
115 Uup(288)
116 LvUuh
117 Uus(291)
118 Uuo
119 Uue(319u)
元素简介
1.H 氢qīng 1.00794（7）
氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。{氢气}
1H 氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要成分，普通的氢中含有99.98%的氕。
D 或21H 氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个中子，普通的氢中含有0.02%的氘。
用于热核反应。{重氢}
T或31H 氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。有放射性。{超重氢}
2. He 氦haì 4.002602（2）
氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在大气层含量极少，化学性质极不活泼。
用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
3. Li 锂lǐ 6.941(2)
锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的
化学性质活泼。用于原子能工业和冶金工业，也用来制特种合金、特种玻璃等。
4. Be 铍pí 9.012182（3）
铍[beryllium]。金属元素符号。灰白色，质硬而轻。用于原子能工业中，铍铝合金用来制
飞机、火箭等。
5. B 硼péng10.811 (5)
硼[Boron]。金属元素符号。黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约2300°C，沸点3658°C，密度2.34克/厘米&sup3;，硬度仅次于金刚石，较脆。
6. C 碳 tan 12.011 (6)
碳[Carbonium]。碳是一种非金属元素。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
7. N 氮 dàn 14.007 (7)
氮[nitrogen]。气体元素符号。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。
8.O 氧 yǎng 15.9994
氧[Oxygenium]。气体元素。旧译作氱。希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。现在日文里氧气的名称仍然是“酸素”。而台语受到台湾日治时期的影响，也以“酸素”之日语发音称呼氧气。
化学元素周期表 
序号
符号
中文
读音
原子量
外层电子
常见化合价
分类
英文名
英文名音标
其它
1
H
氢
轻
1
1s1
1
主 非 其
Hydrogen
['haidrədʒən]
最轻
2
He
氦
亥
4
1s2
主 非 稀
Helium
['hi:liəm]
最难液化
3
Li
锂
里
7
2s1
主 碱
Lithium
['liθiəm]
活泼
4
Be
铍
皮
9
2s2
2
主 碱土
Beryllium
[be'riliəm]
5
B
硼
朋
10.8
2s2 2p1
主 类
Boron
['bɔ:rɔn]
6
C
碳
探
12
2s2 2p2
2、4
主 非 其
Carbon
['kɑ:bən]
7
N
氮
蛋
14
2s2 2p3
（-3 2 3 4 5）
主 非 其
Nitrogen
['naitrədʒən]
8
O
氧
养
16
2s2 2p4
-2
主 非 其
Oxygen
['ɔksidʒən] 
地壳中最多
9
F
氟
福
19
2s2 2p5
-1
主 非 卤
Fluorine
['fluəri:n]
最活泼非金
10
Ne
氖
乃
20
2s2 2p6
主 非 稀
Neon
['ni:ɔn]
11
Na
钠
那
23
3s1
1
主 碱
Sodium
['səudiəm]
活泼
12
Mg
镁
每
24
3s2
2
主 碱土
Magnesium
[m&aelig;ɡ'ni:ziəm] 
13
Al
铝
吕
27
3s2 3p1
3
主 金 其
Aluminum
[,&aelig;lju'minjəm]
14
Si
硅
归
28
3s2 3p2
4
主 类
Silicon
['silikən]
15
P
磷
林
31
3s2 3p3
（-3 3 5）
主 非 其
Phosphorus
['fɔsfərəs]
16
Si
硫
留
32
3s2 3p4
（-2 4 6）
主 非 其
Sulfur
['sʌlfə]
17
Cl
氯
绿
35.5
3s2 3p5
（-1 1 5 7）
主 非 卤
Chlorine
['klɔ:ri:n]
有毒 活泼
18
Ar
氩
亚
40
3s2 3p6
主 非 稀
Argon
['ɑ:ɡɔn] 
19
K
钾
假
39
4s1
1
主 碱
Potassium
[pə't&aelig;sjəm]
活泼
20
Ca
钙
盖
40
4s2
2
主 碱土
Calcium
['k&aelig;lsiəm]
21
Sc
钪
抗
45
3d1 4s2
副 金 过
Scandium
['sk&aelig;ndiəm] 
22
Ti
钛
太
48
3d2 4s2
副 金 过
Titanium
[tai'teiniəm]
23
V
钒
凡
51
3d3 4s2
副 金 过
Vanadium
[və'neidiəm] 
24
Cr
铬
个
52
3d5 4s1
副 金 过
Chromium
['krəumjəm]
25
Mn
锰
猛
55
3d5 4s2
2 4 6 7
副 金 过
Manganese
['m&aelig;ŋɡə,ni:s]
26
Fe
铁
铁
56
3d6 4s2
2 3
副 金 过
Iron
['ferəm]
27
Co
钴
古
59
3d7 4s2
副 金 过
Cobalt
[kəu'bɔ:lt]
28
Ni
镍
臬
59
3d8 4s2
副 金 过
Nickel
['nikəl]
29
Cu
铜
同
63.5
3d10 4s1
1 2
副 金 过
Copper
['kɔpə] 
30
Zn
锌
辛
65.5
3d10 4s2
2
副 金 过
Zin
[ziŋk]
31
Ga
镓
家
69.7
4s2 4p1
主 金 其
Gallium
['ɡ&aelig;liəm]
32
Ge
锗
者
72.6
4s2 4p2
主 类
Germanium
[dʒə:'meiniəm]
33
As
砷
申
75
4s2 4p3
主 类
Arsenic
['ɑ:sənik]
34
Se
硒
西
79
4s2 4p4
主 非 其
Selenium
[si'li:niəm] 
35
Br
溴
秀
79
4s2 4p5
（-1）
主 非 卤
Bromine
['brəumi:n] 
活泼
36
Kr
氪
克
83.8
4s2 4p6
主 非 稀
Krypton
['kriptɔn]
37
Rb
铷
如
85.5
5s1
主 碱
Rubidium
[ru:'bidiəm]
活泼
38
Sr
锶
思
87.5
5s2
主 碱土
Strontium
['strɔntiəm] 
39
Y
钇
乙
89
4d1 5s2
副 金 过
Yttrium
['itriəm] 
40
Zr
锆
告
91
4d2 5s2
副 金 过
Zirconium
[zə:'kəuniəm]
41
Nb
铌
尼
93
4d4 5s1
副 金 过
Niobium
[nai'əubiəm] 
42
Mo
钼
目
96
4d5 5s1
副 金 过
Molybdenum
[mɔ'libdinəm]
43
Tc
锝
得
98
4d5 5s2
副 金 过
Technetium
[tek'ni:ʃiəm] 
放射
44
Ru
钌
了
101
4d7 5s1
副 金 过
Ruthenium
[ru:'θi:niəm]
45
Rh
铑
老
103
4d8 5s1
副 金 过
Rhodium
['rəudiəm]
序号
符号
中文
读音
原子量
外层电子
常见化合价
分类
英文名
英文名音标
其它
46
Pd
钯
巴
106.5
4d10
副 金 过
Palladium
[pə'leidiəm]
47
Ag
银
吟
108
4d10 5s1
1
副 金 过
Silver
['silvə] 
48
Cd
镉
隔
112.5
4d10 5s2
副 金 过
Cadmium
['k&aelig;dmiəm]
49
In
铟
因
115
5s2 5p1
主 金 其
Indium
['indiəm]
50
Sn
锡
西
118.5
5s2 5p2
主 金 其
Tin
[tin]
51
Sb
锑
梯
122
5s2 5p3
主 类
Antimony
['&aelig;ntiməni] 
52
Te
碲
帝
127.5
5s2 5p4
主 类
Tellurium
[te'ljuəriəm]
53
I
碘
典
127
5s2 5p5
主 非 卤
Iodine
['aiəudi:n]
活泼
54
Xe
氙
仙
131.3
5s2 5p6
主 非 稀
Xenon
['zenɔn] 
55
Cs
铯
色
133
6s1
主 碱
Cesium
['si:ziəm] 
活泼
56
Ba
钡
贝
137.3
6s2
2
主 碱土
Barium
['bεəriəm]
57
La
镧
兰
139
5d1 6s2
副 金 镧
Lanthanum
['l&aelig;nθənəm]
58
Ce
铈
市
140
4f1 5d1 6s2
副 金 镧
Cerium
['siəriəm]
59
Pr
镨
普
141
4f3 6s2
副 金 镧
Praseodymium
[,preiziəu'dimiəm]
60
Nd
钕
女
144
4f4 6s2
副 金 镧
Neodymium
[,ni:əu'dimiəm]
61
Pm
钷
颇
145
4f5 6s2
副 金 镧
Promethium
[prəu'mi:θiəm] 
放射
62
Sm
钐
衫
150.5
4f6 6s2
副 金 镧
Samarium
[sə'mɛəriəm] 
63
Eu
铕
有
152
4f7 6s2
副 金 镧
Europium
[juə'rəupiəm]
64
Gd
钆
轧
157
4f7 5d1 6s2
副 金 镧
Gadolinium
['ɡ&aelig;dəliniəm] 
65
Tb
铽
忒
159
4f9 6s2
副 金 镧
Terbium
['tə:biəm]
66
Dy
镝
滴
162.5
4f10 6s2
副 金 镧
Dysprosium
[dis'prəusiəm]
67
Ho
钬
火
165
4f11 6s2
副 金 镧
Holmium
['həulmiəm]
68
Er
铒
耳
167
4f12 6s2
副 金 镧
Erbium
['ə:biəm]
69
Tm
铥
丢
169
4f13 6s2
副 金 镧
Thulium
['θju:liəm] 
70
Yb
镱
意
173
4f14 6s2
副 金 镧
Ytterbium
[i'tə:biəm]
71
Lu
镥
鲁
175
4f14 5d1 6s2
副 金 镧
Lutetium
[lju:'ti:ʃiəm]
72
Hf
铪
哈
178.5
5d2 6s2
副 金 过
Hafnium
['h&aelig;fniəm] 
73
Ta
钽
坦
181
5d3 6s2
副 金 过
Tantalum
['t&aelig;ntələm] 
74
W
钨
乌
184
5d4 6s2
副 金 过
Tungsten
['tʌŋstən]
75
Re
铼
来
186
5d5 6s2
副 金 过
Rhenium
['ri:niəm]
76
Os
锇
鹅
190
5d6 6s2
副 金 过
Osmium
['ɔzmiəm] 
77
Ir
铱
衣
192
5d7 6s2
副 金 过
Iridium
[ai'ridiəm] 
78
Pt
铂
伯
195
5d9 6s1
副 金 过
Platinum
['pl&aelig;tinəm]
79
Au
金
今
197
5d10 6s1
副 金 过
Gold
[ɡəuld] 
80
Hg
汞
拱
200.6
5d10 6s2
副 金 过
Mercury
['mə:kjuri]
81
Tl
铊
他
204.5
6s2 6p1
主 金 其
Thallium
['θ&aelig;liəm] 
82
Pb
铅
千
207
6s2 6p2
主 金 其
Lead
[li:d]
83
Bi
铋
必
209
6s2 6p3
主 金 其
Bismuth
['bizməθ]
84
Po
钋
泼
209
6s2 6p4
主 类
Polonium
[pə'ləuniəm]
85
At
砹
艾
210
6s2 6p5
主 非 卤
Astatine
['&aelig;stəti:n]
活泼
86
Rn
氡
冬
222
6s2 6p6
主 非 稀
Radon
['reidɔn]
87
Fr
钫
方
223
7s1
主 碱
Francium
['fr&aelig;nsiəm]
放射 活泼
88
Ra
镭
雷
226
7s2
主 碱土
Radium
['reidiəm]
89
Ac
锕
阿
227
6d1 7s2
副 金 锕
Actinium
[&aelig;k'tiniəm]
90
Th
钍
土
232
6d2 7s2
副 金 锕
Thorium
['θɔ:riəm] 
91
Pa
镤
仆
231
5f2 6d1 7s2
副 金 锕
Protactinium
[,prəut&aelig;k'tiniəm]
序号
符号
中文
读音
原子量
外层电子
常见化合价
分类
英文名
英文名音标
其它
92
U
铀
由
238
5f3 6d1 7s2
副 金 锕
Uranium
[ju'reiniəm]
93
Np
镎
拿
237
5f4 6d1 7s2
副 金 锕
Neptunium
[nep'tju:niəm]
94
Pu
钚
不
244
5f6 7s2
副 金 锕
Plutonium
[plu:'təuniəm]
放射
95
Am
镅
眉
243
5f7 7s2
副 金 锕
Americium
[,&aelig;mə'risiəm]
人造 放射
96
Cm
锔
局
247
5f7 6d1 7s2
副 金 锕
Curium
['kjuəriəm] 
人造 放射
97
Bk
锫
陪
247
5f9 7s2
副 金 锕
Berkelium
['bə:kliəm]
人造 放射
98
Cf
锎
开
251
5f10 7s2
副 金 锕
Californium
[,k&aelig;li'fɔ:niəm]
人造 放射
99
Es
锿
哀
252
5f11 7s2
副 金 锕
Einsteinium
[ain'stainiəm]
人造 放射
100
Fm
镄
费
257
5s12 7s2
副 金 锕
Fermium
['fə:miəm]
人造 放射
101
Md
钔
门
258
5f13 7s2
副 金 锕
Mendelevium
[,mendə'li:viəm]
人造 放射
102
No
锘
诺
259
5f14 7s2
副 金 锕
Nobelium
[nəu'bi:liəm]
人造 放射
103
Lw
铹
劳
262
5f14 6d1 7s2
副 金 锕
Lawrencium
[lɔ:'rensiəm]
人造 放射
104
Rf
鐪
卢
261
6d2 7s2
副 金 过
Rutherfordium
[,rʌ&eth;ə'fɔ:diəm]
人造 放射
105
Db
钅杜
杜
270
6d3 7s2
副 金 过
Dubnium
['du:bniəm]
人造 放射
106
Sg
钅喜
喜
273
6d4 7s2
副 金 过
Seaborgium
[si:bɔ:ɡiəm]
人造 放射
107
Bh
钅波
波
274
6d5 7s2
副 金 过
Bohrium
['bəuəriəm]
人造 放射
108
Hs
钅黑
黑
272
6d6 7s2
副 金 过
Hassium
['h&aelig;siəm]
人造 放射
109
Mt
钅麦
麦
278
6d7 7s2
副 金 过
Mietnerium
人造 放射

元素发展
按时间分年代 － 元素名称 － 发现者 
古代 碳(6. C) 
古代 硫(16. S) 
古代 铁(26. Fe) 
古代 铜(29. Cu) 
古代 锌(30. Zn) 
古代 银(47. Ag) 
古代 锡(50. Sn) 
古代 锑(51. Sb) 
古代 金(79. Au) 
古代 汞(80. Hg) 
古代 铅(82. Pb) 
1250 砷(33. As) (德)马格耐斯(A. Magnus, 1193-1280) 
1669 磷(15. P) (德)波特兰(H. Brand) 
1735 钴(27. Co) (瑞典)布兰特(G. Brandt, 1694-1768) 
1735 铂(78. Pt) (西)德-乌罗阿(D. A. de Ulloa, 1716-1795) 
1751 镍(28. Ni) (瑞典)克郎斯塔特(A. F. Cronsted, 1722-1765) 
1753 铋(83. Bi) (英)赭弗里(C. J. Geoffory) 
1766 氢(1. H) (英)卡文迪许(H. Cavendish, 1731-1810) 
1772 氮(7. N) (英)卢瑟福(D. Rutherford, 1749-1819) 
1774 氧(8. O) (英)普列斯特里(J. Priestley, 1733-1804) 
1774 氯(17. Cl) (瑞典)舍勒(C. W. Scheele, 1742-1780) 
1774 锰(25. Mn) (瑞典)甘恩(J. G. Gahn, 1745-1818) 
1778 钼(42. Mo) (瑞典)埃尔姆(P. J. Hjelm, 1746-1813) 
1782 碲(52. Te) (奥)缪勒(F. J. Müller, 1740-1825) 
1783 钨(74. W) (西)德-埃尔-乌雅尔(de El huyar)兄弟 
1788 氡(86. Rn) (德)道恩(F. E. Dorn) 
1789 铍(4. Be) (法)沃克兰(L. N. Vauquelin) 
1789 锆(40. Zr) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth, 1743-1817) 
1789 铀(92. U) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth) 
1791 钛(22. Ti) (英)格雷高尔(W. Gregor, 1762-1817) 
1794 钇(39. Y) (芬)加多林(J. Gadolin, 1760-1852) 
1798 铬(24. Cr) (法)沃克兰(L. N. Vauquelin, 1763年-1829年) 
1801 铌(41. Nb) (英)哈契特(C. Hatchett, 1765?-1847) 
1802 钽(73. Ta) (瑞典)爱克堡(A. G. Ekeberg, 1767-1813) 
1803 铑(45. Rh) (英)武拉斯顿(W. H. Wollaston, 1766-1828) 
1803 钯(46. Pd) (英)武拉斯顿(W. H. Wollaston) 
1803 铈(58. Ce) (德)克拉普罗特(M. H. Klaproth)等 
1804 铱(77. Ir) (英)台耐特(S. Tennant) 
1804 锇(76. Os) (英)台耐特(S. Tennant, 1761-1815) 
1807 硼(5. B) (法)盖-吕萨克(J. L. Gay-Lussac, 1778-1850)等 
1807 纳(11. Na) (英)戴维(H. Davy, 1778-1829) 
1807 钾(19. K) (英)戴维(H. Davy) 
1808 镁(12. Mg) (英)戴维(H. Davy) 
1808 钙(20. Ca) (英)戴维(H. Davy)等 
1808 锶(38. Sr) (英)戴维(H. Davy) 
1808 钡(56. Ba) (英)戴维(H. Davy) 
1811 碘(53. I) (法)库特瓦(J. B. Courtois, 1777-1838) 
1817 锂(3. Li) (瑞典)阿尔费德森(J. A. Arfredson, 1792-1841) 
1817 镉(48. Cd) (德)施特罗迈尔(F. Stromeyer, 1776-1835) 
1818 硒(34. Se) (瑞典)贝采里乌斯(J. J. Berzelius, 1779-1848) 
1823 硅(14. Si) (瑞典)贝采里乌斯(J. J. Berzelius) 
1824 溴(35. Br) (法)巴拉(A. J. Balard, 1802-1876) 
1827 铝(13. Al) (丹)奥斯泰德(H. C. Oersted, 1777-1851) 
1828 钍(90. Th) (瑞典)贝采里乌斯(J. J. Berzelius) 
1830 钒(23. V) (瑞典)塞夫斯汤姆(N. G. Sefstrom, 1787-1845) 
1839 镧(57. La) (瑞典)莫桑德尔(C. G. Mosander, 1797-1858) 
1843 铽(65. Tb) (瑞典)莫桑德尔(C. G. Mosander) 
1843 铒(68. Er) (瑞典)莫桑德尔(C. G. Mosander) 
1844 钌(44. Ru) (俄)克劳斯(K. K. Klaus, 1796-1864) 
1860 铯(55. Cs) (德)本生(R. W. Bunsen, 1811-1899)等 
1861 铷(37. Rb) (德)本生(R. W. Bunsen)等 
1861 铊(81. Tl) (英)克鲁克斯(W. Crookes, 1832-1919) 
1863 铟(49. In) (德)赖希(F. Reich, 1799-1882)等 
1875 镓(31. Ga) (法)德-布瓦博德朗(L. de Boisbaudran, 1838-1912) 
1878 镱(70. Yb) (瑞士)马利钠克(J. C. G. Marignac) 
1879 钪(21. Sc) (瑞典)尼尔森(L. F. Nilson, 1840-1899) 
1879 钐(62. Sm) (法)德-布瓦博德朗(L. de Boisbaudran) 
1879 钬(67. Ho) (瑞典)克利夫(P. T. Cleve, 1840-1905) 
1879 铥(69. Tm) (瑞典)克利夫(P. T. Cleve, 1840-1905) 
1880 钆(64. Gd) (瑞士)马利钠克(J. C. G. Marignac, 1817-1894) 
1885 镨(59. Pr) (奥)冯-威斯巴赫(B. A. von Weisbach, 1858-1929) 
1885 钕(60. Nd) (奥)冯-威斯巴赫(B. A. von Weisbach) 
1886 氟(9. F) (法)莫瓦桑(H. Moissan, 1852-1907) * 
1886 锗(32. Ge) (德)文克勒(C. A. Winkler, 1838-1904) 
1886 镝(66. Dy) (法)德-布瓦博德朗(L. de Boisbaudran) 
1894 氩(18. Ar) (英)瑞利(R. J. S. Rayleigh, 1842-1919)等 * 
1895 氦(2. He) (英)拉姆塞(W. Ramsay, 1852-1916) * 
1898 钋(84. Po) (法)居里夫人(Marie Curie, 1867-1934)(生于波兰)等 * 
1898 镭(88. Ra) (法)居里夫人(Marie Curie)等 
1898 氖(10. Ne) (英)拉姆塞(W. Ramsay)等 
1898 氪(36. Kr) (英)拉姆塞(W. Ramsay)等 
1898 氙(54. Xe) (英)拉姆塞(W. Ramsay)等 
1899 锕(89. Ac) (法)德比尔纳(A. L. Debierne, 1874-1949) 
1901 铕(63. Eu) (法)德马尔塞(E. A. Demaroay, 1852-1904) 
1905 镥(71. Lu) (法)于尔班(G. Urbain, 1872-?) 
1913 镤(91. Pa) (波兰)法扬斯(K. Fajans, 1887-?) 
1923 铪(72. Hf) (匈)冯-海维塞(G. von Hevesey)等 
1925 铼(75. Re) (德)诺达克(W. Noddack)等 
1937 锝(43. Tc) (意)塞格瑞(B. Segré)等 
1939 钫(87. Fr) (法)佩丽(M. M. Perey) 
1939 镎(93. Np) (美)麦克米兰(E. M. McMillan, 1907-1991)等 * 
1940 砹(85. At) (美)柯尔森(D. R. Corson)等 
1940 钚(94. Pu) (美)西伯格(G. T. Seaborg, 1912-1999)等 * 
1947 钷(61. Pm) (美)马林斯基(J. A. Marinsky, 1919- )按原子序数分1 H 氢 1766年，英国卡文迪许（731-1810）发现 
2 He 氦 1868年，法国天文学家让逊（1824-1907）和英国 洛克尔（1836-1920）利用太阳光谱发现。1895年，英 国化学家莱姆塞制得。 
3 Li 锂 1817年，瑞典人J.A.阿弗事聪在分析锂长石时发现 
4 Be 铍 1798年，法国路易.尼古拉.沃克兰发现 
5 B 硼 1808年，英国戴维、法国盖.吕萨克和泰纳尔发现并制得 
6 C 碳 古人发现 
7 N 氮 1772年，瑞典舍勒和丹麦卢瑟福同时发现氮气，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 
8 O 氧 1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现 
9 F 氟 1786年化学家预言氟元素存在，1886年由法国化学家莫瓦桑用电解法制得氟气而证实 
10 Ne 氖 1898年，英国化学家莱姆塞和瑞利发现 
11 Na 钠 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 
12 Mg 镁 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 
13 Al 铝 中国古人发现并使用。（1825年，丹麦H.C.奥斯特用无水氯化铝与钾汞齐作用，蒸发掉汞后制得） 
14 Si 硅 1823年，瑞典化学家贝采尼乌斯发现它为一种元素 
15 P 磷 1669年，德国人波兰特通过蒸发尿液发现 
16 S 硫 古人发现(法国拉瓦锡确定它为一种元素） 
17 Cl 氯 1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气，1810年英国戴维指出它是一种元素 
18 Ar 氩 1894年，英国化学家瑞利和莱姆塞发现 
19 K 钾 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 
20 Ca 钙 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 
21 Sc 钪 1879年，瑞典人尼尔逊发现 
22 Ti 钛 1791年，英国人马克.格列戈尔从矿石中发现 
23 V 钒 1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黄铅矿时发现，1867年英国罗斯特首次制得金属钒 
24 Cr 铬 1797年，法国路易.尼古拉.沃克兰在分析铬铅矿时发现 
25 Mn 锰 1774年，瑞典舍勒从软锰矿中发现 
26 Fe 铁 古人发现 
27 Co 钴 1735年，布兰特发现 
28 Ni 镍 中国古人发现并使用。1751年，瑞典矿物学家克朗斯塔特首先认为它是一种元素 
29 Cu 铜 古人发现 
30 Zn 锌 中国古人发现 
31 Ga 镓 1875年，法国布瓦博德朗研究闪锌矿时发现 
32 Ge 锗 1885年，德国温克莱尔发现 
33 As 砷 公元317年，中国葛洪从雄黄、松脂、硝石合炼制得，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 
34 Se 硒 1817年，瑞典贝采尼乌斯发现 
35 Br 溴 1824年，法国巴里阿尔发现 
36 Kr 氪 1898年，英国莱姆塞和瑞利发现 
37 Rb 铷 1860年，德国本生与基尔霍夫利用光谱分析发现 
38 Sr 锶 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 
39 Zr 锆 1789年，德国克拉普鲁特发现 
41 Nb 铌 1801年，英国化学家哈契特发现 
42 Mo 钼 1778年，瑞典舍勒发现，1883年瑞典人盖尔姆最早制得 
43 Tc 锝 1937年，美国劳伦斯用回旋加速器首次获得，由意大利佩列尔和美国西博格鉴定为一新元素。它是第一个人工制造的元素 
44 Ru 钌 1827年，俄国奥赞在铂矿中发现，1844年俄国克劳斯在乌金矿中也发现它并确认为一种新元素 
45 Rh 铑 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 
46 Pd 钯 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 
47 Ag 银 古人发现 
48 Cd 镉 1817年，F.施特罗迈尔从碳酸锌中发现 
49 In 铟 1863年，德国里希特和莱克斯利用光谱分析发现 
50 Sn 锡 古人发现 
51 Sb 锑 古人发现 
52 Te 碲 1782年，F.J.米勒.赖兴施泰因在含金矿石中发现 
53 I 碘 1814年，法国库瓦特瓦（1777-1838）发现，后由英国戴维和法国盖.吕萨克研究确认为一种新元素 
54 Xe 氙 1898年，英国拉姆塞和瑞利发现 
55 Cs 铯 1860年，德国本生和基尔霍夫利用光谱分析发现 
56 Ba 钡 1808年，英国化学家戴维发现并制得 
57 La 镧 1839年，瑞典莫山吉尔从粗硝酸铈中发现 
58 Ce 铈 1803年，瑞典贝采尼乌斯、德国克拉普罗特、瑞典希新格分别发现 
59 Pr 镨 1885年，奥地利韦尔斯拔从镨钕混和物中分离出玫瑰红的钕盐和绿色的镨盐而发现 
60 Nd 钕 1885年，同上 
61 Pm 钜 1945年，美国马林斯基、格伦德宁和科里宁从原子反应堆铀裂变产物中发现并分离出 
62 Sm 钐 1879年，法国布瓦博德朗发现 
63 Eu 铕 1896年，法国德马尔盖发现 
64 Gd 钆 1880年，瑞士人马里尼亚克从萨马尔斯克矿石中发现。1886年，法国布瓦博德朗制出纯净的钆 
65 Tb 铽 1843年，瑞典莫桑德尔发现，1877年正式命名 
66 Dy 镝 1886年，法国布瓦博德朗发现，1906年法国于尔班制得较纯净的镝 
67 Ho 钬 1879年，瑞典克莱夫从铒土中分离出并发现 
68 Er 铒 1843年，瑞典莫德桑尔用分级沉淀法从钇土中发现 
69 Tm 铥 1879年，瑞典克莱夫从铒土中分离出并发现 
70 Yb 镱 1878年，瑞士马里尼亚克发现 
71 Lu 镥 1907年，奥地利韦尔斯拔和法国于尔班从镱土中发现 
72 Hf 铪 1923年，瑞典化学家赫维西和荷兰物理学家科斯特发现 
73 Ta 钽 1802年，瑞典艾克保发现，1844年德国罗斯首先将铌、钽分开 
74 W 钨 1781年，瑞典舍勒分解钨酸时发现 
75 Re 铼 1925年，德国地球化学家诺达克夫妇从铂矿中发现 
76 Os 锇 1803年，英国化学家坦南特等人用王水溶解粗铂时发现 
77 Tr 铱 1803年，英国化学家坦南特等人用王水溶解粗铂时发现 
78 Pt 铂 1735年，西班牙安东尼奥.乌洛阿在平托河金矿中发现，1748年有英国化学家W.沃森确认为一种新元素 
79 Au 金 古人发现 
80 Hg 汞 古希腊人发现 
81 Tl 铊 1861年，英国克鲁克斯利用光谱分析发现 
82 Pb 铅 古人发现 
83 Bi 铋 1450年，德国瓦伦丁发现 
84 Po 钋 1898年，法国皮埃尔.居里夫妇发现 
85 At 砹 1940年，美国化学家西格雷、科森等人用α-粒子轰击铋靶发现并获得 
86 Rn 氡 1903年，英国莱姆塞仔细观察研究镭射气时发现 
87 Fr 钫 1939年，法国化学家佩雷（女）提纯锕时意外发现 
88 Ra 镭 1898年，法国化学家皮埃尔.居里夫妇发现，1810年居里夫人制得第一块金属镭 
89 Ac 锕 1899年，法国A.L.德比埃尔从铀矿渣中发现并分离获得 
90 Th 钍 1828年，瑞典贝采尼乌斯发现 
91 Pa 镤 1917年，F.索迪、J.格兰斯通、D.哈恩、L.迈特纳各自独立发现 
92 U 铀 1789年，德国克拉普罗特（1743-1817）发现，1842年人们才制得金属铀 
93 Np 镎 1940年，美国艾贝尔森和麦克米等用人工核反应制得 
94 Pu 钚 1940年，美国西博格、沃尔和肯尼迪在铀矿中发现 
95 Am 镅 1944年，美国西博格和吉奥索等用质子轰击钚原子制得 
96 Cm 锔 1944年，美国西博格和吉奥索等人工制得 
97 Bk 锫 1949年，美国西博格和吉奥索等人工制得 
98 Cf 锎 1950年，美国西博格和吉奥索等人工制得 
99 Es 锿 1952年，美国吉奥索观测氢弹爆炸时产生的原子“碎片”时发现 
100 Fm 镄 1952年，美国吉奥索观测氢弹爆炸时产生的原子“碎片”时发现 
101 Md 钔 1955年，美国吉奥索等用氦核轰击锿制得 
102 No 锘 1958年，美国加利福尼亚大学与瑞典诺贝尔研究所合作，用碳离子轰击锔制得 
103 Lr 铹 1961年，美国加利福尼亚大学科学家以硼原子轰击锎制得 
104 Rf -- 1964年，俄国弗廖洛夫和美国吉奥索各自领导的科学小组分别人工制得 
105 Db -- 1967年，俄国弗廖洛夫和美国吉奥索各自领导的科学小组分别人工制得 
106 Sg -- 1974年，俄国弗廖洛夫等用铬核轰击铅核制得，同年美国吉奥索、西博格等人用另外的方法也制得 
107 Bh -- 1976年，俄国弗廖洛夫领导的科学小组用铬核轰击铋核制得 
108 Hs -- 1984年，德国G.明岑贝格等人工合成 
109 Mt -- 1982年，德国G.明岑贝格等人工合成 
110 Uun -- 1994年，欧洲科学家小组在德国达姆斯塔特由Ni-62 和 Pb-208 核聚产生 
111 Uuu -- 1994年，德国达姆斯塔特重离子研究中心合成 
112 Uub -- 1996年，德国P.阿尔穆勃鲁斯特和S.霍夫曼等在达姆斯塔特重离子研究中心合成 
114 -- -- 1999年，俄罗斯杜布纳研究所科学家制得 
116 -- -- 1999年，美国劳伦斯贝克莱国家实验室等合作合成 
118 -- -- 1999年，美国劳伦斯贝克莱国家实验室等合作合成