标题：氟锑磺酸
简介
分子式:HSbF5(OSO2F）或SbF5·HSO3F  魔酸(图为含铅塑料玻璃试剂瓶）
别名：魔酸、五氟化锑合氟代磺酸
英文：Magic acid
性质：见下
物理性质
氟锑磺酸是无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、棕色甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔沸点。
化学性质
氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，  氟锑磺酸SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使电离出的氢离子几乎不受粒子引力控制。[SbF5(OSO2F)]-在水溶液中完全电离，暴露在空气中强烈吸水并有部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他强酸及一些络合物。故久置的魔酸中还有少量SbO3-、F-、SO4 2-、SbO+、SbO2+离子。SbF5(OSO2F)]-离子有和氟离子一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水炭化，接着碳被溶解，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F-等离子进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。
氟锑磺酸酸性极强，以至于高氯酸、在其中都会被质子化：
HClO4 + HSbF5(OSO2F) ==== [SbF5(OSO2F)]- + [H2ClO4]+
在这种酸性环境下，一般情况下很多无法进行的有机化合反应可以顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的催化剂。
超强酸能向链烷烃供给质子，使其质子化形成碳正离子。
R3CH + [H2SO3F]+ <----> [R3CH2]+ + HSO3F <----> H2 + [R3C]+ + HSO3F　 
超强酸对链状卤素和硫阳离子的研究提供了一个优良的溶剂介质。　 
氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。氟锑磺酸通常储存在聚四氟乙烯的容器内。在室温下氟锑磺酸和玻璃作用剧烈，并能溶解烃类有机物，可以将有机含氧化合物脱水炭化，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅有机材料，主要成分是全氟聚苯乙烯、聚四氟乙烯、和二氟化铅,如图所示）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的细口瓶盛装。　
氟锑磺酸酸使某些很难质子化的物质（如高氯酸）质子化，进一步制备含有-ClO3基团的有机物：
HClO4 + H+ ==== [H2ClO4]+
[H2ClO4]+ +H+ ====[ClO3]++ [H3O]+
C6H6 + [ClO3]+ ==== [C6H6ClO3]+
[C6H6ClO3]+ - H+ ====C6H5ClO3
氟锑磺酸酸使高级烷烃质子化，催化烷烃裂解：
(CH3）3CH + H → (CH3）3C + H2; 
(CH3）4C + H → (CH3）3C + CH4 
氟锑磺酸酸含有羟基的有机物（如醇、酚、羧酸等）质子化，进一步脱羟基化。
R-OH + 2H = R+（碳正离子） + [H3O]+
强氧化剂：Sb(V）氟化物例如SbF5具有一定的氧化性，加上它超强的酸性，大大增加了氧化能力，能够氧化腐蚀多种金属。要注意的是，氟锑磺酸是无水体系，当氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应，失去超酸性。
发现过程
1966年圣诞节，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，蜡烛是由一些性质很稳定的高级脂肪烷烃混合物组成的。能够在室温下将蜡烛溶解的物质必定具有某种未知的独特因素。这促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究（14C-NMR），令人惊奇的是核磁共振谱图上竟出现了一个尖锐的特丁基阳离子（碳正离子）峰。这种酸能溶解饱和烃。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。E. M. Arnett J.和W.Larsen于1967年2月在Chem. Eng. News杂志上发表的文章中也将FSO3H和SbF5的混合物称为魔酸。现在人们习惯地将酸强度超过100% H2SO4的一个酸或酸性介质叫做超酸（或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解蜡烛，而且能使烷烃、烯烃等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成氢气；发生C—C键的断裂，生成甲烷；还可以发生异构化反应生成异丁烷。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有 HF·SbF5、TaF5·HSO3F 等。固态的有 SbF6·SO2ZrO、SbF5·SiO2·Al2O3 等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。
关于魔酸
魔酸（HSbF5(OSO2F),五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氟硫酸和五氟化锑按1:0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强10^6～10^10倍的酸。魔酸（HSO3F－SbF5）是已知除氟锑酸（HF-SbF5）外最强的超酸，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上，随着SbF5的比例增加酸度还能增强。
魔酸，应当称魔术酸（magic acid）比较合适，用聚四氟乙烯制的容器盛放，一般讲超强酸是指比100%的硫酸氧化性性更强的酸。
固体魔酸
所谓固体魔酸即将魔酸附着于载体上。常见的载体有氧化铝、氧化硅、合金、石墨、离子交换树脂、聚合物等。固体魔酸与液体魔酸相比较有如下优点：
1.反应操作简单，催化剂容易分离回收。
2.对反应器不易腐蚀。
3.对环境污染较小，处理成本较低。
4.反应选择性较高。但固体魔酸的强度远远低于液体魔酸。
现在各国科学家正致力研究酸性更强的固体魔酸，使其在工业上发挥更大的作用。[1]
应用价值
目前，超强酸在化学和化学工业上，极有应用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强得出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如正丁烷，在超强酸的作用下，可以发生碳氢键的断裂，生成氢气，也可以发生碳碳键的断裂，生成甲烷，还可以发生异构化生成异丁烷，这些都是普通酸做不到的。
可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走进新时代。
比较
以下的资料是以哈米特酸度函数作为依据（哈米特酸度函数 (H0) 是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括超强酸。它是由物理有机化学家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）建议使用的 ，这也是最著名的酸度函数 ，它对于超出pH值范围的情况是很有用的。H0每减小一个单位，即表示酸性增强10倍。），哈米特酸度函数以大负数H0值表示： 
氟锑酸（1:1）（1990）（H0=−28） 　
魔酸（五氟化锑合氟磺酸（1:1），简称氟锑磺酸）（1974）H0=-25） 
碳硼烷酸（1969）（H0=−18.0) 
氟磺酸（1944）（H0=−15.1） 
三氟甲磺酸（1940）（H0=−14.6） 
纯高氯酸（H0= -13.0)
纯硫酸（H0=-11.93）
氯化氢（H0= −8.0)
超强酸
魔酸（五氟化锑合氟代磺酸，简称氟锑磺酸）的酸性是目前公认的次强的，值得注意的是魔酸是混合物，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的，另外含氧酸的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出质子的物质，其酸性最强的配置比为HSO3F:SbF5=2:98（摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸。如果你学了配位化学就会明白魔酸酸性强的原因了。
其酸性强的机理：首先HSO3F（氟磺酸，或单氟硫酸）的酸性本身比HClO4强，不过在水溶液中由于拉平效应它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的硝酸溶液和盐酸溶液酸性一样，我们一般认为HNO3与HCl的酸性是不可区分的，但事实上不是），在HSO3F电离出H+后由于O、F强拉电子作用（诱导效应）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子，减弱了质子对阴离子团的库仑力使质子能更好的电离出去。
然后是SbF5的作用，（SO3F)-中由于存在S→O的配位键使O上带较明显的负电SbF5中由于F对Sb的诱导效应，使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与（SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb，这样负电荷就扩散到了更大区域，并且受到了SbF5基团对负电荷的很好屏蔽，最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合，不过配合度越低越稳定，因为SbF5基团太大互相抵触，（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合，因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大，这样H+对该配合物基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在”电子云密度相对较大的C-H键上形成二电子三中心键很不稳定易分解生成碳正离子与H2。