标题：氙
简介
基本信息氙(Xenon)（读音：xiān）
元素原子量：131.293
元素类型：非金属
原子体积：(立方厘米/摩尔) 
37.3
地壳中含量：（ppm） 
0.000002
元素在海水中的含量：(ppm)
0.0001
CAS号 7440-63-3
化学性质
化学键能： (kJ /mol) 
Xe-O 84 
氧化态：
Main Xe0， Xe+2， Xe+4 
Other Xe+6， Xe+8物理性质原子序数：54
元素符号：Xe
元素中文名称：氙
元素英文名称：Xenon
相对原子质量：131.3
核内质子数：54
核外电子数：54
核电核数：54
质子质量：9.0342E-26
质子相对质量：54.378
所属周期：5
所属族数：0
摩尔质量：131
密度：0.00588
熔点：-111.9
沸点：-108.1
外围电子排布：5s2 5p6
核外电子排布：2，8，18，18，8
电子层：K-L-M-N-O
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。
晶胞参数：
a = 620.23 pm 
b = 620.23 pm 
c = 620.23 pm 
α = 90° 
β = 90° 
γ = 90° 
颜色和状态：无色气体
声音在其中的传播速率：（m/S）
1090
电离能(kJ /mol) 
M - M+ 1170.4 
M+ - M2+ 2046 
M2+ - M3+ 3097 
M3+ - M4+ 4300  元素周期表 氙
M4+ - M5+ 5500 
M5+ - M6+ 6600 
M6+ - M7+ 9300 
M7+ - M8+ 10600 
M8+ - M9+ 19800 
M9+ - M10+ 23000 
原子半径：1.24
常见化合价：0
发现人：拉姆齐(William Ramsay)、特拉弗斯(Morris W. Travers)
发现时间和地点：1898 英格兰
元素来源：存在于空气中其量按体积计约占二千万分之一，也存在于温泉的气体中从液态空气中与氪一起被分离得到
元素用途：用于闸流管和特殊电灯中
发现过程：
1898年，英国的莱姆塞和特拉威斯，在分馏液态氪时发现了氙。
元素描述：
无色、无嗅、无味。是稀有气体的一种。密度5.887±0.009克/升，3.52克/厘米3（液），2.7克/立方厘米（固）。熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。电离能12.130电子伏特。是非放射性惰性气体中唯一能形成在室温下稳定的化合物的元素，能吸收X射线。在较高温度或光照射下可与氟形成一系列氟化物如XeF2、XeF4及XeF6等。氙也能与水、氢醌和苯酚一类物质形成弱键包合物[1]。
元素来源：
从大型的空气液化分离塔内，在制氧或氮的同时抽出的馏分中分出。
理化性质：
分子量：131.30
熔点： -111.8 ℃
沸点(101.325kPa)：-108.1℃
液体密度(-108.1℃，101.325kpa)：3057kg/立方米
气体密度(0℃101.325kpa)：5.887kg/立方米
相对密度(气体，25 ℃101.325kPa)：4.553
比容(21.1℃，101.325kPa)：0.180m3/kg
气液容积比(15℃100KPa)：550L/L
临界温度：16.6℃
临界压力：5838kPa
临界密度：1105.2kg/m3
压缩系数：
温度 压力 
(℃) 10OKPa 100OKPa 1000OKPa 2000OKPa
15 0.9941 0.9391 
50 0.9959 0.9576 0.4334 0.5207
熔化热(-111.8℃，81.6kPa)：17.49kJ/kg
气化热(-108.1℃101.325kpa)：96.3OKJ/kg
比热容(气体，25℃101.325kpa)：Cp=160.03J/(kg·K)
Cv=96.41J/(kg·K)
比热比(气体，25℃101.325kpa)：Cp/Cv=1.66
蒸气压(-20℃)：2634kPa
(0 ℃ )：4175kPa
(10℃)：5147kPa
粘度(气体，0℃101.325kPa)：0.0211OmPa·S
(液体，289.74k)：0.528mPa·S
表面张力(-110℃)：18.7mN/m
导热系数(0℃101.325kPa)：0.005192W/(m·K)
(液体，165.014kh0.07322W/(m·K)
折射率(气体0℃，101.325KPa，5893A)：1.000702
(气体25℃，101.325kpa)：1.000642
氙在常温常压下为无色无臭无毒的惰性气体。空气中含氙约90PPm。不燃烧。在压力101.325kPa时水中的溶解度为0.234ml/g(0℃)、0.121ml/g(20℃)、0.079ml/g(40℃)、0.046ml/g(60℃) 。能吸收X射线。
氟化物
XeF2二氟化氙是无色晶体，在室温下能升华，在镍或蒙铜容器中可无限期贮存。
（1）与水作用XeF2可溶于水在稀酸中缓慢水解，碱性溶液中迅速水解.
2XeF2 + 4OH-=2Xe + O2 + 2F- + H2O
（2）作强氧化剂
XeF2为强氧化剂可把Br(Ⅴ)氧化到Br(Ⅶ)，还能把Cl氧化成Cl2，I氧化成I2，Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，Co(Ⅱ)氧化成Co(Ⅲ)，Hg氧化成Hg2，Pt氧化成Pt(Ⅳ)等。 
XeF2 + 2Cl- =2F- + Xe + Cl2 
XeF2 + H2= 2HF + Xe
XeF2 + H2O2 =Xe + O2 + 2HF
NaBrO3 + XeF2 + H2O= NaBrO4 + 2HF + Xe
（3）氟化反应
XeF2是优良且温和的氟化剂，能将许多化合物氟化。 
XeF2 + IF5=IF7 + Xe 
（4）形成配合物
XeF2能与共价的氟化物形成配合物。如与PF5，AsF5，SbF5和过渡金属氟化物NbF5，TaF5，RuF5，OsF5，RbF5，IrF5及PtF5等。 
XeF2 + 2SbF5 = [XeF][Sb2F11]XeF4（1）与水作用
XeF4遇水会猛烈地水解并发生歧化反应。
3XeF4 + 6H2O= XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF
（2）作强氧化剂
XeF4为强氧化剂，氧化能力比XeF2更强。可把Hg氧化成Hg2，Pt氧化成Pt(Ⅳ)等。
XeF4 + 4Hg =2Hg2F2 + Xe
XeF4 + Pt= PtF4 + Xe
（3）氟化反应
XeF4可作氟化剂，氟化能力大于XeF2。
XeF4 + 2CF3CF=CF2= 2CF3CF2CF3 + Xe
XeF4 + 2SF4 =2SF6 + Xe
（4）形成配合物
XeF4仅同PF5，AsF5和SbF5生成少数配合物。
XeF4 + 2SbF5= [XeF3][Sb2F11]XeF6（1）与水作用
XeF6也能猛烈地与水反应，完全水解时得到XeO3。
XeF6 + 3H2O =XeO3 + 6HF
不完全水解时生成一种无色的液体XeOF4：
XeF6 + H2O= XeOF4 + 2HF
（2）作强氧化剂
XeF6为强氧化剂，且氧化能力：XeF6>XeF4>XeF2。  红色PtF6和氙的混合物反应形成黄色Xe&#91;PtF6&#93;
XeFe6 + 3H2 = Xe + 6HF
（3）氟化反应
XeF6为氟化剂，且氟化能力：XeF6>XeF4>XeF2。
XeF6 + C6H6 = C6H5F + HF + Xe
2XeF6 + 3SiO2 = 2XeO3 + 3SiF4
产物XeO3具有爆炸性。所以不宜将XeF6贮放在玻璃或石英容器中。
（4）形成配合物
XeF6可以起氟给予体的作用而生成配合物，如XeF6·BF3，XeF6·GeF4，XeF6·2GeF4，XeF6·4SnF4，XeF6·AsF5，XeF6·SbF5。XeF6还可起氟接受体的作用，与RbF和CsF反应。
XeF6 + RbF=Rb[XeF7]
XeF6也能与XeO3反应生成氟氧化氙：
XeF6 + XeO3=3XeOF4
氧化物
XeO3XeO3是一种易潮解和易爆炸的化合物．它在酸性溶液中的氧化能力较强，能将Cl-氧化为Cl2，I-氧化成I2，Mn氧化成MnO2(或MnO4)，它还能使醇和羧酸氧化为水和CO2。
5XeO3 + 6MnSO4 + 9H2O =6HMnO4 + 5Xe + 6H2SO4（在酸性条件下反应）
在水中，XeO3主要以分子形式存在，但是在碱性溶液中，主要是HXeO4形式，与XeO3处于平衡状态：
XeO3 + OH=（为可逆符号）HXeO4XeO4四氧化氙是一种热稳定性极差的易爆炸的无色液体，低温下的XeO4为黄色固体，也极不稳定，在233K（-40℃）也会爆炸。XeO4的氧化性比XeO3更强。XeOF4XeOF4是无色透明液体，可长期储存在镍容器中，它可进一步水解为XeO3：
XeOF4 + H2O= XeO2F2 + 2HF
XeO2F2 + H2O = XeO3 + 2HF
XeOF4可被过量的H2定量还原而用于分析：
XeOF4 + 3H2 =Xe + H2O + 4HF（300℃）
含氧酸盐
氙酸盐氙酸盐的化学通式为MHXeO4（M为Na，K，Rb，Cs），其中Xe的氧化数为+6。氙酸盐是一种固体粉末，比XeO3稳定，但受到机械振动即爆炸。能溶于水，不溶于无水乙醇，氯仿和四氯化碳。高氙酸盐高氙酸钠为白色粉末，通常含有6个或8个结晶水，干燥后转变成Na4XeO6·2H2O，若在373K以上烘干，可获得无水高氙酸钠。其它碱金属和碱土金属的高氙酸盐M4XeO4（M为Na，K，Rb，Cs等）也已制得。
Na4XeO6是强氧化剂，许多还原剂都可被它氧化。如在碱性介质中：
5Na4XeO6 + 2Mn(OH)2 + 7H2O = 5NaHXeO4 + 2NaMnO4 + 13NaOH
用浓硫酸与高氙酸钡反应，可以制得很不稳定的具有爆炸性的气态四氧化氙XeO4
应用领域
广泛用于电子、光电源工业，还用于气体激光器和等离子流中。
用氙气充的灯泡与相同功率的充氩灯泡相比具有发光率高、体积小、寿命长、省电等优点。
有极高的发光强度，充填的长弧氙灯俗称“小太阳”，光的色彩好，用于拍摄彩色电影；又由于透雾能力特别强，可用作有雾导航灯，广泛用于机场、车站、码头。
氙灯凹面聚光后可生成2500℃高温，可用于焊接或切割难熔金属，如钛、钼等。
还是一种没有副作用的深度麻醉剂，X光摄影的造影剂。
也被用作屏蔽X射线。
此外，在原子核反应堆和高能物理方面也有很多用途。
元素辅助资料
莱姆塞在发现氩和氦后，研究了它们的性质，测定了它们的原子量。接着他考虑它们在元素周期表中的位置。因为，氦和氩的性质与已发现的其他元素都不相似，所以他提议在化学元素周期表中列入一族新的化学元素，暂时让氦和氩作为这一族的成员。他还根据门捷列夫提出的关于元素周期分类的假说，推测出该族还应该有原子量为20、82、129的元素。
1898年由英国化学家威廉姆·拉姆齐爵士发现并命名。他选择“xenos”这个希腊文命名氙，意为“奇怪的一个”。
安全防护
氙本身无毒人吸入后以原形排出，但在高浓度时有窒息作用。氙有麻醉性，它和氧的混合物(20%Xe，80%02，体积)是对人体的一种麻醉剂。
氙为非腐蚀性气体可使用所有的通用材料。氙可用玻璃瓶包装，外加木箱或纸箱保护。贮运过程中要轻装轻卸严防碰损。
光源应用
1965年春节，在上海南京路上海第一百货商店大楼顶上，出现了一盏不平常的灯，它的功率高达二万瓦。每当夜幕降临，它大放光芒，照得南京路一片雪亮。然而，它并不大，灯管只比普通日光灯长一倍。人们称誉它为“人造小太阳。”
“人造小太阳”，就是高压长弧氙灯的通俗的说法。它为什么会发出这么强的亮光呢？
原来，它里面住了一个非同凡俗的“居民”，这就是氙气。它是一种无色气体，密度是空气的三倍多。可它在空气中的含量实在很可怜，只占总体积的一亿分之八，因而人们难得见到它，怪不得当初发现它时就用拉丁文给它起了个名字叫“生疏”，翻译成中文就是“氙”。
氙在电场的激发下，能射出类似于太阳光的白光，“人造小太阳”就是利用它的这个特异功能制成的。这种灯的灯管是用耐高温、耐高压的石英管做成的，两头焊死，各装入一个钨电极，管内充人高压氙气。通电后，氙气受激发，射出强烈的白光。
一盏六万瓦的氙灯的亮度，相当于九百只一百瓦的普通灯泡！“人造小太阳”的用途极广，比如电影摄影、舞台照明、放映、广场和运动场的照明等，都能用到它。
有趣的是，氙还具有一定的麻醉作用——它能溶于细胞质的油脂中，引起细胞的膨胀和麻醉，从而使神经末梢的作用暂时停止。人们曾试用五分之四的氙气和五分之一的氧气组成混合气体，作为麻醉剂，效果很好。只是由于氙气很少，所以目前还不能广泛应用。
氙也是惰性气体家族中的一个成员，跟其他家族中的成员一样，它的“性格”也很不活泼，一向被人们认为是“懒惰”的元素，是“永远不与任何东西化合”的元素。
然而，随着科技水平的提高，人们终于降服了它，帮它改掉了“懒惰”的习性。在1962年，加拿大一位化学家首先制成了黄色的六氟化氙的固体化合物。紧接着，人们又陆续制出了氙的许多化合物。
氙不再是一种“懒惰”的元素，它也开始勤快地为我们人类服务了。
网络含义
因氙的元素符号为Xe，与邪恶的拼音缩写同音所以氙在网络语言中也指代某人很邪恶.氙人等词汇也由此而来~
原美国黑水公司
黑水保安改名"Xe"，业务重心转至培训和后勤　
在伊拉克卷入枪杀平民丑闻的美国黑水保安公司2009年2月13日宣布，公司将放弃原名“黑水”，改名“Xe”公司。 
黑水公司首席执行官加里·杰克逊在一份公司备忘录中公布改名消息。他同时宣布，公司旗下的寄宿训练中心改名为美国训练中心有限公司。先前，寄宿训练中心承担公司大部分海外保安和国内训练业务。 杰克逊在备忘录中说，公司将不再积极寻求新的私人保安合同。包括杰克逊在内多位黑水公司高管去年说，公司业务重心已从保安服务转到培训和后勤。 黑水公司发言人安妮·蒂勒尔告诉美联社记者，公司改名主要为适应业务重心转变的需要。但她承认，公司也希望借助改名摆脱过去阴影，重塑形象。