标题：分析化学
分析化学简介
分析化学任务分析化学（Analytical Chemistry）的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。主要是进行结构分析、形态分析、能态分析。应用范围分析化学有极高的实用价值，对人类的物质文明做出了重要贡献，广泛的应用于地质普查、矿产勘探、冶金、化学工业、能源、农业、医药、临床化验、环境保护、商品检验、考古分析、法医刑侦鉴定等领域。
研究内容
1931年E.威森伯格提出的残渣测定，只取10微克样品，便属于超微量分析。所用仪器从试管直到高级仪器（附自动化设备并用电子计算机程序控制、记录和储存）。 分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，并吸收物理、生物、统计、电子计算机、自动化等方面的知识以充实本身的内容，从而解决科学、技术所提出的各种分析问题。研究问题①物质中有哪些元素和（或）基团（定性分析）；②每种成分的数量或物质纯度如何（定量分析）；③物质中原子彼此如何联结而成分子和在空间如何排列（结构和立体分析）。研究对象从单质到复杂的混合物和大分子化合物，从无机物到有机物，从低分子量到高分子量（如10原子质量单位）。样品可以是气态、液态和固态。称样重量可由 100克以上以至毫克以下。
分析化学范畴
当代分析化学将研究分为两个范畴，一是分析的对象，一是分析的方法。<分析化学期刊>(Analytical Chemistry)每年在第12期会在两个范畴轮流做一次回顾评述。
分析的对象
生物分析化学(Bioanalytical chemistry)
材料分析(Material analysis)
化学分析(Chemical analysis)
环境分析(Environmental analysis)
鉴识化学/鉴识科学(Forensic chemistry|Forensics)
分析方法发展
古代人认识的元素，非金属元素有碳和硫，金属元素中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。
分析化学这一名称虽创自R.玻意耳，但其实践应与化学工艺同样古老。不能想象古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，没有简单的鉴定、分析、制作过程的控制等手段。随后在东、西方兴起的炼丹术、炼金术可视为分析化学的前驱。
公元前3000年，埃及人已知称量的技术。最早出现的分析用仪器当推等臂天平，它记载在《莎草纸卷》（公元前1300）上。巴比伦的祭司所保管的石制标准砝码（约公元前2600）尚存于世。不过等臂天平用于分析，当在中世纪用于烤钵试金法（火试金法之一）中。
公元前 4世纪，已知使用试金石以鉴定金的成色。
公元前3世纪，阿基米德在解决叙拉古王喜朗二世的金冕的纯度问题时，即利用了金和银密度之差，这是无伤损分析之先驱。
公元60年左右，老普林尼将五倍子浸液涂在莎草纸上，用以检出硫酸铜的掺杂物铁(Ⅲ)，这是最早使用的有机试剂，也是最早的试纸。
1751年，J.T.埃勒尔·冯·布罗克豪森用同一方法检出血渣（经灰化）中的含铁量。容量分析1663年，玻意耳报道了用植物色素作酸碱指示剂。但真正的容量分析应归功于法国J.-L.盖-吕萨克。
1824年，他发表漂白粉中有效氯的测定，用磺化靛青作指示剂。随后他用硫酸滴定草木灰，又用氯化钠滴定硝酸银。这三项工作分别代表氧化还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。络合滴定法创自J.von李比希，他用银(Ⅰ)滴定氰离子。另一位对容量分析作出卓越贡献的是德国K.F.莫尔，他设计的可盛强碱溶液的滴定管至今仍在沿用。他推荐草酸作碱量法的基准物质，硫酸亚铁铵（也称莫尔盐）作氧化还原滴定法的基准物质。微量分析最早的微量分析是化学显微术，即在显微镜下观察样品或反应物的晶态、光学性质、颗粒尺寸和圆球直径等。
17世纪中叶，R.胡克从事显微镜术的研究，并于1665年出版《显微图谱》。法国药剂师F.A.H.德卡罗齐耶在1784年用显微镜以氯铂酸盐形式区别钾、钠。
1747年，德意志化学家A.S.马格拉夫用显微镜证实蔗糖和甜菜糖实为同一物质；
1756年，用显微镜检验铂族金属。
1865年，A.黑尔维希著《毒物学中之显微镜》。
1877年，S.A.博里基著《以化学/显微镜法作矿物与岩石分析》，并使用气体试剂（如氟化氢、氯）、氟硅酸和硫化铵与矿物及其切片作用。T.H.贝仑斯不仅从事无机物的晶体检验，还扩充到有机晶体。
1891年，O.莱尔曼提出热显微术，即在显微镜下观察晶体遇热时的变化。L.科夫勒及其夫人设计了两种显微镜加热台，便于研究药物及有机化合物的鉴定。热显微术只需一粒晶体。后来又发展到电子显微镜，分辨率可达1埃。
不用显微镜的最早的微量分析者应推德国J.W.德贝赖纳。他从事湿法微量分析，还有吹管法和火焰反应，并发表了《微量化学实验技术》一书。公认的近代微量分析奠基人是F.埃米希。他设计和改进微量化学天平，使其灵敏度达到微量化学分析的要求，改进和提出新的操作方法，实现毫克级无机样品的测定，并证实纳克级样品测定的精确度不亚于毫克级测定。有机微量定量分析奠基人是F.普雷格尔，他曾从胆汁中离析一降解产物，其量尚不足作一次常量碳氢分析，在听了埃米希于1909年所作的有关微量定量分析的讲演并参观其实验室后，他决意将常量燃烧法改为微量法（样品数毫克），并获得成功；1917年出版《有机微量定量分析》一书，并在1923年获诺贝尔化学奖。
常量操作如不适用于微量分析则需改进。例如，常量过滤是将沉淀定量移入滤纸锥中或过滤坩埚中。若用此法于微量沉淀过滤，则在原进行沉淀的烧杯壁所粘附的物质就不能再忽略不计了，所以必须改变办法。微量过滤采用滤棒吸出母液，而留全部沉淀于容器中。容器可用25毫升瓷坩埚，它兼用作称量器皿；还可在其内洗涤沉淀，然后再用滤棒吸出洗液。这样既可避免沉淀损失，又可简化操作手续。
无机化合物在滤纸上的行为在19世纪中已引起注意。德意志化学家F.F.龙格在1850年将染料混合液滴在吸墨纸上使之分离。更早些时候他用染有淀粉和碘化钾溶液的滤纸或花布块作漂白液的点滴试验。他又用浸过硫酸铁(Ⅲ)和铜(Ⅱ)溶液的纸，在其中部滴加黄血盐，等每滴吸入后再加第二滴，因此获得自行产生的美丽图案。1861年出现C.F.舍恩拜因的毛细管分析，他将滤纸条浸入含数种无机盐的水中，水携带“盐类”沿纸条上升，以水升得最高，其他离子依其“迁移率”而分离成为连接的带。这与“纸层析”极为相近。他的学生研究于“滤纸上分离有机化合物”获得成功，能明显而完全分离“有机染料”。
用滤纸或瓷板进行无机、有机物的检出是普雷格尔的贡献。方法简单而易行，选择性和灵敏度均高，点滴试验属微量分析范围。所著《点滴试验》和《专一、选择和灵敏反应的化学》两书，为从事分析者所必读。1921年后奥地利F.法伊格尔系统地发展了点滴试验法。
20世纪60年代，H.魏斯提出环炉技术。仅用微克量样品置滤纸中心，继用溶剂淋洗，而在滤纸外沿加热以蒸发溶剂，遂分离为若干同心环。如离子无色可喷以灵敏的显色剂或荧光剂。既能检出，又能得半定量结果。色谱法色谱法也称层析法，基本上是分离方法。
1906年，俄国М.С.茨维特将绿叶提取汁加在碳酸钙沉淀柱顶部，继用纯溶剂淋洗，从而分离了叶绿素。此项研究发表在德国《植物学》杂志上，故未能引起人们注意。
1931年，德国R.库恩和E.莱德尔再次发现本法并显示其效能，人们才从文献中追溯到茨维特的研究和更早的有关研究，如1850年J.T.韦曾利用土壤柱进行分离；1893年L.里德用高岭土柱分离无机盐和有机盐。四年后D.T.戴用漂白土分离石油。
气体吸附层析始于20世纪30年代的P.舒夫坦和A.尤肯。40年代，德国Y.黑塞利用气体吸附以分离挥发性有机酸。英国E.格卢考夫也用同一原理在1946年分离空气中的氦和氖，并在1951年制成气相色谱仪（见气相色谱法）。第一台现代气相色谱仪研制成功应归功于E.克里默。
气体分配层析法根据液液分配原理，由英国A.J.P.马丁和R.L.M.辛格于1941年提出。由于此工作之重要，他们获得1952年诺贝尔化学奖。M.J.E.戈莱提出用长毛细管柱，是另一创新。
色谱－质谱联用法中将色谱法所得之淋出流体移入质谱仪，可使复杂的有机混合物在数小时内得到分离和鉴定，是最有效的分析方法之一。
液相色谱法包括液－液和液－固色谱，后两个名称之第一物态代表流动相，第二物态代表固定相。在大气压力下，液相色谱流速太低，因此须增加压强。这方面的先驱工作是P.B.哈密顿在1960年用高压液相色谱分离氨基酸。
1963年，J.C.吉丁斯指出，液相色谱法的柱效要赶上气相色谱法，则前者填充物颗粒应小于后者颗粒甚多，因此需要大压强，所用的泵应无脉冲。
1966年，R.詹特福特和T.H.高制成这种无脉冲泵。
1969年，J.J.柯克兰改进填充物，使之具有规定的表面孔度，再将固定相（如正十六烷基）键合在载体上，使之能抗热和抗溶剂分解。载体可用二氧化硅，键合通过Si-O-C或Si-C键。薄层层析薄层层析采用薄层硅胶等代替滤纸进行层析。由于硅胶颗粒均匀而细微，分离的速度和程度一般优于纸层析，分离无机物和有机物时与纸层析一样有效。
荷兰生物学家M.W.拜尔因克在1889年滴一滴盐酸和硫酸的混合液于动物胶薄层中部，盐酸扩散远些，在硫酸环之外另成一环，相继用硝酸银和氯化钡显示这两个环的存在。
9年后H.P.维伊斯曼用同样方法证明麦芽的淀粉酶中实含两种酶。
直至1956年联邦德国E.施塔尔改善涂布方法和操作，采用细颗粒（0.5～5微米）硅胶等措施，才使该法得到广泛使用。定量薄层层析始于J.G.基施纳等(1954)。他们最先测定橙柑属及其加工品中的联苯(见薄层层析)。热分析希腊哲学家泰奥弗拉斯图斯曾记录各种岩石矿物及其他物质遇热所发生的影响。法国H.－L.勒夏忒列和英国W.C.罗伯茨－奥斯汀同称为差热分析的鼻祖。
20世纪60年代，出现精细的差热分析仪和M.J.奥尼尔提出的差示扫描量热法，它能测定化合物的纯度及其他参数，如熔点和玻璃化、聚合、热降解、氧化等温度（见热分析）。
20世纪初，提出的热重量法是研究物质，如钢铁、沉淀等遇热时重量之变化。本多光太郎创制第一架热天平，它最初只用于解决冶金方面的问题。将它用于分析方面的当推 C.杜瓦尔。他曾研究过 1000多种沉淀的热行为。例如草酸钙用高温可灼烧为氧化钙，也可在约550°C灼烧为碳酸钙。二者作为称量形式，则以后者为佳，因灼烧时既省能量，换算因子值较大（因此误差较小），又免氧化钙在称量时吸潮。
电解时，铜(Ⅱ)在阴极还原而以单质（零价）析出，再进行称量，应归入重量法。此时可认为电子是沉淀剂。还有铅(Ⅱ)在阳极氧化，以二氧化铅形式附于阳极。前法在19世纪60年代分别由德意志C.卢科和美国J.W.吉布斯独立提出。有机试剂19世纪初，用于无机重量分析的有机试剂只有草酸及其铵盐和琥珀酸铵两种。前者用于钙、镁分离和钙的测定。后者用于沉淀三价铁使它与二价金属离子分离。
1885年，M.A.伊林斯基和G.von克诺雷提出1－亚硝基－2－萘酚作为镍存在时钴的沉淀剂，同时也是第一个螯合剂。至于阴离子测定，在20世纪初，W.米勒提出4，4－联苯胺作为硫酸根的沉淀剂。
1950年，中国梁树权等将有机试剂用于重量分析，测定钨酸根。
1950年，M.布希引入4，5－二氢－1，4－二苯基－3，5－苯亚氨基－1，2，4－三氮杂茂(简称硝酸根试剂)作为硝酸根沉淀剂。1975年后，它又成为高铼酸根的良好沉淀剂。
1950年，Л.A.楚加耶夫合成了丁二肟，并观察到它与镍(Ⅱ)形成红色沉淀。两年后，联邦德国O.E.布龙克把丁二肟试剂应用于钢中镍的测定。嗣后灵敏的和选择性高的新有机试剂不断出现。中国曾云鹗等合成3－（2－胂酸基苯偶氮）－6－（2，6－二溴－4－氯苯偶氮）－4，5－二羟基－2，7－萘二磺酸，用此试剂时，稀土元素的摩尔吸光系数可以高达0.98～1.2×10升/（摩·厘米）。光度分析它是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。包括比色分析法和紫外、可见分光光度法。测量某溶液对不同波长单色光的吸收程度,以波长为横坐标,吸光度为纵坐标作图,可得到吸收光谱。根据各种物质所有的特殊吸收光谱,可进行定性分析和定量分析。
比色法以日光为光源，靠目视比较颜色深浅。最早的记录是1838年W.A.兰帕迪乌斯在玻璃量筒中测定钴矿中的铁和镍，用标准参比溶液与试样溶液相比较。
1846年，A.雅克兰提出根据铜氨溶液的蓝色测定铜。随后有T.J.赫罗帕思的硫氰酸根法测定铁(1852)；奈斯勒法测定氨；苯酚二磺酸法测定硝酸根(1864)；过氧化氢法测定钛(1870)；亚甲基蓝法测定硫化氢(1883)；磷硅酸法测定二氧化硅(1898)。分光光度计使用单色光和光电倍增管，波长范围为 220～1000纳米，比目视范围（400～700纳米）更宽。
用光照射悬浮液，从顶部观察，当视线与光线成直角时，称为比雾法；如果视线与光线在一条直线上时，称为比浊法。
18世纪50年代，G.J.马尔德在原子量测定中，利用了目测上层液体中氯化银悬浮液的亮度。随后，J.-S.斯塔改用一标准悬浮液作参比。
1894年，美国T.W.理查兹设计出第一台比雾计。比雾法最初用于观测原子量测定中母液中的氯（或溴）离子和银离子浓度是否达到当量。随后此法用于定量测定，其灵敏度很高，可测定一升水所含的3微克磷，或一升水所含的10微克丙酮。分子光谱分析红外光谱是有机化学家鉴别未知化合物的有力手段。红外光谱在20年代开始应用于汽油爆震研究，继用于鉴定天然和合成橡胶以及其他有机化合物中的未知物和杂质。70 年代，在电子计算机蓬勃发展的基础上，傅立叶变换红外光谱 (FTIR) 实验技术进入现代化学家的实验室，成为结构分析的重要工具。远红外光谱（200～10厘米）和微波谱（10～0.1厘米）是研究分子旋转的光谱法。
拉曼光谱(见拉曼光谱学是研究分子振动的另一种方法。早期拉曼光谱的信号太弱，使用困难，直至用激光作为单色光源后，才促进其在分析化学中的应用。拉曼光谱发展到现今已有采用傅立叶变换技术的FT-Raman光谱分析技术，共聚焦显微拉曼光谱分析技术，表面增强拉曼效应分析技术等，在生物医学分析、 文物分析、宝石鉴定、矿物分析等领域有重要的作用。原子发射光谱法1672年，I.牛顿在暗室中用棱镜分日光为七色，这就是原子发射光谱法的始祖。
1800年，F.W.赫歇耳发现红外线。次年J.W.里特用氯化银还原现象发现紫外区。又次年W.H.渥拉斯顿观察到日光光谱的暗线。
1815年， J.von夫琅和费经过研究，命名暗线为夫琅和费线。文献中称钠线为D线，也是夫琅和费规定的。R.W.本生发明了名为本生灯的煤气灯，灯的火焰近于透明而不发光，便于光谱研究。
1859年，本生和他的同事物理学家G.R.基尔霍夫研究各元素在火焰中呈示的特征发射和吸收光谱，并指出日光光谱中的夫琅和费线是原子吸收线，因为太阳的大气中存在各种元素。他们用的仪器已具备现代分光镜的要素。他们可称为发射光谱法的创始人。电化学分析法W.H.能斯脱在1889年提出了能斯脱公式，将电动势与离子浓度、温度联系起来，奠定了电化学的理论基础。随后，电化学分析法有了发展，电沉积重量法、电位分析法、电导分析法、安培滴定法、库仑滴定法、示波极谱法相继出现。氢电极、玻璃电极和离子选择性电极陆续制成。尤以极谱分析技术贡献卓著。

现代分析
分析化学是研究物质组成的科学，它包括化学分析、仪器分析两部分。化学分析是基础，仪器分析是新世纪的发展方向。分析化学化学分析包括滴定分析和称量分析，它是根据物质的化学性质来测定物质的组成及相对含量。
光谱学
质谱学
分光度和比色法
层析和电泳法
结晶学
显微术
电化学分析
古典分析
虽说当代分析方法绝大部分为仪器分析，但有些仪器最初的设计目的，是为了简化古典方法的不便，基本原理仍来自於古典分析。另外，样品配置等前置处理，仍需要藉由古典分析手法的协助。以下举一些古典分析方法：
滴定法
重量分析
无机定性分析仪器分析分析仪器：当代分析化学著重仪器分析，常用的分析仪器有几大类，包括原子与分子光谱仪，电化学分析仪器，核磁共振，X光，以及质谱仪。仪器分析之外的分析化学方法，统称为古典分析化学。
分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质中有哪些元素或基团(定性分析)；每种成分的数量或物质纯度如何(定量分析)；原子如何联结成分子，以及在空间如何排列等等。
仪器分析的方法：它是根据物质的物理性质或物质的物理化学性质来测定物质的组成及相对含量。仪器分析根据测定的方法原理不同，可分为电化学分析、光学分析、色谱分析、其他分析法等4大类。如右图。  仪器分析分类表
主要分析仪器：
原子吸收光谱法(Atomic absorption spectroscopy， AAS)
原子荧光光谱法(Atomic fluorescence spectroscopy， AFS)
α质子-X射线光谱仪(Alpha particle X-ray spectrometer， APXS)
毛细管电泳分析仪(Capillary electrophoresis， CE)
色谱法(Chromatography)
比色法(Colorimetry)
循环伏安法(Cyclic Voltammetry， CV)
差示扫描量热法(Differential scanning calorimetry， DSC)
电子顺旋共振仪(Electron paramagnetic resonance， EPR)
电子自旋共振(Electron spin resonance， ESR)
椭圆偏振技术(Ellipsometry)
场流分离法(Field flow fractionation， FFF)
传式转换红外线光谱术(Fourier Transform Infrared Spectroscopy， FTIR)
气相色谱法(Gas chromatography， GC)
气相色谱-质谱法(Gas chromatography-mass spectrometry， GC-MS)
高效液相色谱法(High Performance Liquid Chromatography， HPLC)
离子微探针(Ion Microprobe， IM)
感应耦合电浆(Inductively coupled plasma， ICP)
Instrumental mass fractionation (IMF)
选择性电极(Ion selective electrode， ISE)
激光诱导击穿光谱仪(Laser Induced Breakdown Spectroscopy， LIBS)
质谱仪(Mass spectrometry， MS)
穆斯堡尔光谱仪系统(Mossbauer spectroscopy)
核磁共振(Nuclear magnetic resonance， NMR)
粒子诱发X-射线产生(Particle induced X-ray emission spectroscopy，PIXE)
热裂解-气相色谱-质谱仪(Pyrolysis-Gas Chromatography-Mass Spectrometry， PY-GC-MS)
拉曼光谱(Raman spectroscopy)
折射率
共振增强多光子电离谱(Resonance enhanced multi-photon ionization， REMPI)
扫瞄穿透X射线显微镜(Scanning transmission X-ray microscopy，STXM)
薄板层析(Thin layer chromatography，TLC)
穿透式电子显微镜(Transmission electron microscopy，TEM)
X射线荧光光谱仪(X-ray fluorescence spectroscopy，XRF)
X射线显微镜(X-ray microscopy，XRM)分析化学的比较化学分析与仪器分析方法比较表：
项目
化学分析法（经典分析法）
仪器分析法（现代分析法）
物质性质
化学性质
物理、物理化学性质
测量参数
体积、重量
吸光度、电位、发射强度等等
误差
1%~0.2%
1%~2%或更高
组分含量
1%~100%
<1%~单分子、单原子
理论基础
化学、物理化学（溶液四大平衡）
化学、物理、数学、电子学、生物等等
解决问题
定性、定量
定性、定量、结构、形态、能态、动力学等全面的信息

方法分类
方法原理化学分析和仪器分析
凡主要利用化学原理进行分析的方法称为化学分析法；而主要利用物理学原理进行分析的方法则称为仪器分析法。当然这两者的界限难以截然划清，也有介乎二者之间的方法。
仪器一般指大型仪器，如核磁共振仪（见核磁共振谱）、X射线荧光仪 (见X射线荧光光谱分析法)、X射线衍射仪、质谱仪(见质谱法)、电子能谱仪等。原子发射光谱法和原子吸收光谱法基本上采用湿法预处理，然后在相应仪器中测定，可认为是介于二者之间的方法，也可看作是化学法与仪器法的联合使用。不能认为用到仪器就是仪器分析。例如，重量分析开始于用天平称量样品，末一步再用天平称沉淀重量。
天平是物理仪器，称量是物理过程，但重量分析却是公认的典型化学分析法，原因是重量分析主要靠欲测离子与沉淀剂作用而定量析出沉淀。至于经典法一词，专指重量分析法和容量分析。其范围远狭于化学法。所以经典法仅是化学分析法的一部分，而不是全部。样品性质粗分为无机分析和有机分析两大类
天然产物和工业制品中的无机物，如岩石、矿物、陶瓷、钢铁、合金、矿物酸、烧碱等的分析属无机分析；石油、染料、塑料、食品、合成药物、中草药等的分析属有机分析。简言之，凡碳氢化合物及其衍生物的分析属有机分析，而除上述物质外的分析统属无机分析。不过，无机物中有时夹杂一些有机物质，而有机物也含有无机物质。例如，河水、海水中含有有机物，有些锰矿夹杂有机物，煤含有灰分，石油含有以络合物形式存在的金属，纸张中有无机填充物等。这类物品既用到无机分析，也用到有机分析。
还有一些方法对无机物质和有机物质同样有效，如气相色谱法便是其中之一。样品中一氧化碳、二氧化碳、氢、氮、氧、甲烷、乙烯、水气等在同一柱中，在选择的条件下可逐一分离或分组分离。奥萨特气体分析器也是如此，只是分离的原理不同。
痕量分析是指样品所含的量极为微少。一般，在样品中含量多的为主要成分，含量少的为次要成分。E.B.桑德尔认为含量在1%～0.01%的为次要成分。有人认为在10%～0.01%的为次要成分。含量在万分之一(0.01%)以下称为痕量。痕量分析的动向趋于测定愈来愈低的含量，因此出现了超痕量分析，即含量接近或低于一般痕量下限。这名称只是定性的。定量或更明确的名称见下列规定：
痕量 10～10微克/克
微痕量10～10微克/克
纳痕量 10～10微克/克
沙痕量 10～10
微克/克微痕量分析尚另有一种意义，即使用微量分析的称样，而测定其中痕量元素(例如<10微克/克)。为与前述一词区分，后一词应称为微样痕量分析。理想条件①选择性最高，以至具有专一性，即干扰极少，这样就可以减轻或省略分离步骤；
②精密度和准确度最高；
③灵敏度最高，从而少量或痕量组分即可检定和测定；
④测定范围最广，大量和痕量均能测定；
⑤能测定的元素种类和物种最多；
⑥方法简便，即最易操作而不需高度技巧；
⑦经济实惠，即要求费用少而收益大。但汇集所有优点于一法是办不到的，例如，在重量分析中，如要提高准确度，需要延长分析时间（如用重沉淀法纯化沉淀）。因为化学法测定原子量要求准确到十万分之一，所以最费时间。分析方法的要求分析方法要力求简便，不仅野外工作（诸如地质普查、化学探矿、环境监测、土壤检测等）需要简便、有效的化学分析方法，室内例行分析工作也如此。
因为在不损失所要求之准确度和精度的前提下，简便方法步骤少，这就意味着节省时间、人力和费用。例如，金店收购金首饰时，是将其在试金石板上划一道（科学名称是条纹），然后从条纹的颜色来决定金的成色。这种条纹法在矿物鉴定中仍然采用。
当然，该法不及火试金法或原子吸收光谱法准确，但已能达到鉴定金器之目的。又如，糖尿病人的尿糖量可用特制的含酶试纸进行检验，从试纸的颜色变化估计含糖量的多寡，其方法之简便连患者本人也会使用。另一方面，用原子吸收光谱法虽然也能间接测定尿中含糖量，但因为不经济而没有被采用。分离和富集方法虽然有不少灵敏的和选择性强(甚至专一)的方法，但是如果欲测元素的浓度接近或低于方法的测定下限，则富集仍不可避免。富集方法很多，如升华、挥发、蒸馏、泡沫浮选（见痕量富集）、吸附（用分子筛、活性炭等）、色谱法、共沉淀、共结晶、汞齐作用、选择溶解、溶剂萃取、离子交换等。
在检出或测定之前，常常需要使欲测（或检出）物质与干扰物质彼此分离。重要的分离方法有蒸馏、溶剂萃取、离子交换、电渗析、沉淀、电泳等，大都与富集方法相同。富集可认为是提高浓度的分离方法。
隐蔽作用（见隐蔽和解蔽）虽不是分离，但其作用使离子失去其正常性质，即令该离子以另一形式存于反应体系中。然而在分析化学中分离之目的无非使干扰离子不再干扰，因此就广义而言，隐蔽及其相反作用解蔽应包括在分离范畴中。在分析化学中采用隐蔽和解蔽作用由来已久。重量分析、光度法、极谱法中均已应用，特别在点滴试验和络合滴定法中使用得更频繁。取样和试样分解取样最重要的要求是有代表性，即取来欲分析的样品须能代表全体。均匀或容易混匀的物质取样自不成问题，气态和液态样品属于这一类。不均匀的固态物质，如矿石和煤炭等应按规定手续取样。否则，分析结果不能代表原物质，徒然浪费人力物力。野外矿石取样多由地质人员进行。所得大样在试验室中由分析人员按一定手续粉碎和缩分到小样。另一方面，有机元素燃烧法分析合成的纯样品则无此问题。
样品溶熔是第二步。溶熔包括溶解和熔融，也称分解。有些样品能溶解于水、酸或混合酸、碱，以及有机溶剂中。上述办法不能溶解的，可改用熔剂熔融。熔剂可分碱性（如碳酸钠）、酸性（如硫酸氢钾）、氧化性（如过氧化钠）和还原性的（如硫代硫酸钠）。如果欲分析的成分较易挥发或熔融温度高，对坩埚腐蚀严重，则可改用烧结，即将颗粒表面部分熔化。史密斯法用氯化铵和碳酸钙(1:8～12)与硅酸盐岩石混合和烧结，以测定其中的碱金属便是一例。有机化合物和生物样品可采用干法或湿法灰化。干法灰化为在充分氧气存在下加热至炭化并逐渐燃烧，或在较低温度用原子氧氧化（低温灰化）。湿法灰化利用氧化性酸（如硝酸、高氯酸、浓硫酸）氧化样品。干法、湿法各有其优缺点，须视样品而定。
分析方法的发展
火试金法是久经考验的一种分析方法。远在公元前13世纪，巴比伦王致书埃及法老阿门菲斯四世称:“陛下送来之金经入炉后，重量减轻……。”这说明3000多年前人们已知道“真金不怕火炼”这一事实。14世纪时，在欧洲已用法律规定烤钵试金法为检验黄金的手段。匈牙利王查理一世曾令每一矿城须建立一个火试金试验室。法国国王菲利普六世曾规定黄金检验的步骤，其中并提出对所使用天平的构造要求和使用方法，如天平不应置于受风吹或寒冷之处，使用者的呼吸不得影响天平的称量等。
1540年出版的《火技艺》一书已详述用骨灰制作烤钵和灰吹法。随后不久，火试金法即推广至某些贱金属，特别是铜和铅矿石分析。德意志G.阿格里科拉在其名著《坤舆格致》第七章中，系统叙述火试金法。本法又称干法，适用于能从样品中以粒状或钮扣状析出的金属，而不适用于非金属。
定性分析和定量分析 　瑞典化学家T.O.贝格曼可称为无机定性、定量分析的奠基人。他首先提出金属元素除金属态外，也可以其他形式离析和称量，特别是以水中难溶的形式，这是重量分析中湿法的起源。当时还没有原子量，也没有化合物的分子式。他的换算因子是由实验直接获得的。
德意志化学家M.H.克拉普罗特不仅改进了重量分析的步骤，还设计了多种非金属元素测定步骤。他准确地测定了近 200种矿物的成分及各种工业产品如玻璃、非铁合金等的组分。
18世纪分析化学的代表人物首推J.J.贝采利乌斯。他引入了一些新试剂（如氢氟酸用于分解硅酸盐岩石和二氧化硅测定）和一些新技巧，并使用无灰滤纸、低灰分滤纸和洗涤瓶。他是第一位把原子量测得比较精确的化学家。除无机物外，他还测定过有机物中元素的百分数。他对吹管分析尤为重视。吹管分析可认为是冶金操作之微型化，即将少许样品置于炭块凹处，用氧化或还原焰加热，以观察其变化，从而获得有关样品的定性知识。此法沿用至19世纪，其优点是迅速、所需样品量少，又可用于野外勘探和普查矿产资源等。
19世纪分析化学的杰出人物之一是C.R.弗雷泽纽斯，他创立一所分析化学专业学校，至今此校仍存在；并于1862年创办德文的《分析化学》杂志，由其后人继续任主编至今。他编写的《定性分析》、《定量分析》两书曾译为多种文字，包括晚清时代出版的中译本，分别定名为《化学考质》和《化学求数》。他将定性分析的阳离子硫化氢系统修订为五组，还注意到酸碱度对金属硫化物沉淀的影响。在容量分析中，他提出用二氯化锡滴定三价铁至黄色消失。
发展简史
分析化学这一名称虽创自玻意耳，但其实践运用与化学工艺的历史同样古老。古代冶炼、酿造等工艺的高度发展，都是与鉴定、分析、制作过程的控制等手段密切联系在一起的。在东、西方兴起的炼丹术、炼金术等都可视为分析化学的前驱。古代化学的发展公元前3000年，埃及人已经掌握了一些称量的技术。最早出现的分析用仪器当属等臂天平，它在公元前1300年的《莎草纸卷》上已有记载。巴比伦的祭司所保管的石制标准砝码(约公元前2600)尚存于世。不过等臂天平用于化学分析，当始于中世纪的烤钵试金法中。
古代认识的元素，非金属有碳和硫，金属中有铜、银、金、铁、铅、锡和汞。公元前四世纪已使用试金石以鉴定金的成色，公元前三世纪，阿基米德在解决叙拉古王喜朗二世的金冕的纯度问题时，即利用了金、银密度之差，这是无伤损分析的先驱。
公元60年左右，老普林尼将五倍子浸液涂在莎草纸上，用以检出硫酸铜的掺杂物铁，这是最早使用的有机试剂，也是最早的试纸。迟至1751年，埃勒尔·冯·布罗克豪森用同一方法检出血渣(经灰化)中的含铁量。
火试金法是一种古老的分析方法。远在公元前13世纪，巴比伦王致书埃及法老阿门菲斯四世称：“陛下送来之金经入炉后，重量减轻……”这说明3000多年前人们已知道“真金不怕火炼”这一事实。法国菲利普六世曾规定黄金检验的步骤，其中提出对所使用天平的构造要求和使用方法。18-19世纪18世纪的瑞典化学家贝格曼可称为无机定性、定量分析的奠基人。他最先提出金属元素除金属态外，也可以其他形式离析和称量，特别是水中难溶的形式，这是重量分析中湿法的起源。
德国化学家克拉普罗特不仅改进了重量分析的步骤，还设计了多种非金属元素测定步骤。他准确地测定了近200种矿物的成分及各种工业产品如玻璃、非铁合金等的组分。
18世纪分析化学的代表人物首推贝采利乌斯。他引入了一些新试剂和一些新技巧，并使用“无灰滤纸”、“低灰分滤纸”和“洗涤瓶”。他是第一位把原子量测得比较精确的化学家。除无机物外，他还测定过“有机物中元素的百分数”。他对吹管分析尤为重视，即将少许样品置于“炭块凹处”，用“氧化”或“还原焰”加热，以观察其变化，从而获得有关样品的定性知识。此法一直沿用至19世纪，其优点是迅速和所需要的样品量少，又可用于野外勘探和普查矿产资源等。
19世纪分析化学的杰出人物之一是弗雷泽纽斯，他创立一所分析化学专业学校(此校至今依然存在)；并在1862年创办德文的《分析化学》杂志，其后人连任主编至今。他编写的《定性分析》、《定量分析》两本书编译为多种文字，包括晚清时代出版的中译本，定名为《化学考质》和《化学求数》。他将定性分析的“阳离子硫化氢系统”修订为的五组，还注意到“酸碱度对金属硫化物沉淀”的影响。在容量分析中，他提出用二氯化锡滴定三价铁至黄色消失。
1663年波义耳报道了用植物色素作酸碱指示剂，这是容量分析的先驱。但真正的容量分析应归功于法国盖·吕萨克。1824年他发表“漂白粉中有效氯的测定”，用“磺化靛青”作指示剂。随后他用硫酸滴定“草木灰”，又用氯化钠滴定“硝酸银。”这三项工作分别代表氧化还原滴定法、酸碱滴定法和沉淀滴定法。络合滴定法创自李比希，他用银滴定氰离子。
另一位对容量分析作出卓越贡献的是德国莫尔，他设计的“可盛强碱溶液的滴定管”至今仍在沿用。他推荐草酸作碱量法的基准物质，硫酸亚铁铵(也称莫尔盐)作氧化还原滴定法的基准物质。
最早的“微量分析”是“化学显微术”，即在显微镜下观察样品或反应物的“晶态”、“光学性质”、“颗粒尺寸”和“圆球直径”等。17世纪中叶胡克从事显微镜术的研究，并于1665年出版《显微图谱》。法国药剂师德卡罗齐耶在1784年用显微镜以氯铂酸盐形式区别钾、钠。德意志化学家马格拉夫在1747年用显微镜证实蔗糖和甜菜糖实为同一物质；在1756年用显微镜检验铂族金属。1891年，莱尔曼提出热显微术，即在显微镜下观察晶体遇热时的变化。科夫勒及其夫人设计了两种显微镜加热台，便于研究药物及有机化合物的鉴定。后来又发展到电子显微镜，分辨率可达1埃。
不用显微镜的最早的微量分析者应推德国德贝赖纳。他从事“湿法微量分析”，还有吹管法和火焰反应，并发表了《微量化学实验技术》一书。近代微量分析奠基人是埃米希，他设计和改进微量化学天平，使其灵敏度达到微量化学分析的要求；改进和提出新的操作方法，实现毫克级无机样品的测定，并证实纳克级样品测定的精确度不亚于毫克级测定。
有机微量定量分析奠基人是普雷格尔，他曾从胆汁中离析出一种降解产物，其量尚不足作一次常量碳氢分析。在听了埃米希于1909年所作有关微量定量分析的讲演并参观其实验室后，他决意将常量燃烧法改为微量法(样品数毫克)，并获得成功；1917年出版《有机微量定量分析》，并在1923年获诺贝尔化学奖。
德国化学家龙格在1850年将染料混合液滴在吸墨纸上使之分离，更早些时候他曾用染有淀粉和碘化钾溶液的滤纸或花布块作过漂白液的点滴试验。他又用浸过硫酸铁和铜溶液的纸，在其中部滴加“黄血盐”，等每滴吸入后再加第二滴，因此获得自行产生的美丽图案。1861年出现舍恩拜因的毛细管分析，他将滤纸条浸入“含数种无机盐”的水中，水携带“盐类”沿纸条上升，以水升得最高，其他离子依其迁移率而分离成为连接的带。这与纸层析极为相近。他的学生研究于滤纸上分离有机化合物获得成功，能明显而完全分离有机染料。
20世纪60年代，魏斯提出环炉技术。仅用微克量样品置滤纸中，继用溶剂淋洗，而后在滤纸外沿加热以蒸发溶剂，遂分离为若干同心环。如离子无色可喷以灵敏的显色剂或荧光剂，既能检出，又能得半定量结果。

司学芝著《分析化学》
图书信息  书 名: 分析化学[1]
作　者：司学芝
出版社： 化学工业出版社
出版时间： 2010年02月
ISBN: 978-7-122-07119-4
开本： 16开
定价: 28.00 元
内容简介根据分析化学内容的系统性和教学实践的需求，《分析化学》共有9章，以化学分析为主，只介绍部分光度分析（吸光光度法）的内容。考虑到读者的认知规律，从内容安排上，第l章为定量分析化学概述，包括定量分析的全过程、分析结果的表示及对结果的评价以及滴定分析法概述；第2章介绍误差和分析数据的处理；第3～6章介绍滴定分析；第7章介绍重量分析；第8章为吸光光度法；第9章为分析化学中的分离与富集方法，在该章还介绍了一些新型分离技术，如固相、液相微萃取，超临界萃取，液膜萃取分离法等。为了提高读者的学习效率以及总结和分析解决问题的能力，每章后附有学习要点、思考题和习题。
《分析化学》可供高等学校轻工、化工、环境、材料、生物工程等专业使用，也可供其他相关专业使用。
图书目录绪论 
0.1　分析化学的任务和作用 
0.2　分析方法的分类 
0.2.1　无机分析和有机分析 
0.2.2　化学分析和仪器分析 
0.2.3　常量分析、半微量分析和微量分析 
0.3　分析化学的发展趋势 
第1章　定量分析化学概述 
1.1　定量分析过程 
1.1.1　取样 
1.1.2　试样的分解和分析试液的制备 
1.1.3　干扰组分的分离和测定方法的选择 
1.1.4　分析结果的表示及对结果的评价 
1.2　滴定分析法概述 
1.2.1　滴定分析法的过程和特点 
1.2.2　滴定分析法分类 
1.2.3　滴定分析对滴定反应的要求和滴定方式 
1.2.4　基准物质和标准溶液 
1.2.5　滴定分析中的有关计算 
本章要点 
思考题 
习题 
第2章　误差和分析数据的处理 
2.1　定量分析中的误差 
2.1.1　系统误差和偶然误差 
2.1.2　真值、平均值、中位数 
2.1.3　准确度与误差 
2.1.4　精密度与偏差 
2.1.5　准确度与精密度的关系 
2.1.6　极差和公差 
2.1.7　提高分析结果准确度的方法 
2.2　偶然误差的正态分布 
2.2.1　偶然误差的正态分布 
2.2.2　偶然误差的区间概率 
2.3　少量数据的统计处理 
2.3.1　t分布曲线 
2.3.2　平均值的置信区间 
2.3.3　显著性检验 
2.3.4　可疑值的取舍 
2.3.5　质量控制图 
2.4　误差的传递 
2.4.1　系统误差的传递 
2.4.2　随机误差的传递 
2.4.3　极值误差 
2.5　有效数字及其运算规则 
2.5.1　有效数字的含义及位数 
2.5.2　有效数字的修约规则 
2.5.3　有效数字的运算规则 
2.6　标准曲线的回归分析 
2.6.1　一元线性回归方程 
2.6.2　相关系数 
本章要点 
思考题 
习题 
第3章　酸碱滴定法 
第4章　配位滴定法 
第5章　氧化还原滴定法 
第6章　沉淀滴定法 
第7章　重量分析法 
第8章　吸光光度法 
第9章　分析化学中的分离与富集方法 
附录 
参考文献[2]

图书信息
书 名: 分析  化学
作　者：曾元儿
出版社： 科学出版社
出版时间： 2007年8月1日
ISBN: 978-7-030-19379-7
开本： 16开
装帧：平装
页数：188页
定价: 19.80元
内容简介
本书为21世纪高等医学院校分析化学系列教材之一。本书为基础分析化学部分，由化学定量分析和部分仪器分析（电化学分析）二部分组成，包括：绪论，误差及分析数据处理，重量分析法，滴定分析法概论，酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化－还原滴定法，电位滴定及永停滴定法，共九章。各章附有思考题和习题，对计算题附有答案。内容简明扼要，重点突出，理论联系实际，符合分析化学的教学要求。 本书供全国高等学校中药类和药学类专业使用，亦适合化学、食品等其他相关专业使用，还可供有关科研单位或药品质量检验部门的科研、技术人员参阅。 
图书目录
编写说明
第1章 绪论
第1节 分析化学的任务与作用
第2节 分析化学方法的分类
第3节 试样分析的基本程序
第4节 分析化学的发展与趋势
第2章 误差和分析数据的处理
第1节 误差
第2节 测量值的准确度和精密度
第3节 有效数字及其运算法则
第4节 分析数据的统计处理与分析结果的表示方法
第5节 相关与回归
思考与练习
第3章 重量分析法
第1节 挥发法
第2节 萃取法
第3节 沉淀法
思考与练习
第4章 滴定分析法概论
第1节 滴定反应类型与滴定方式
第2节 基准物质与标准溶液
第3节 滴定分析的计算
思考与练习
第5章 酸碱滴定法
第1节 水溶液中的酸碱平衡
第2节 基本原理
第3节 滴定终点误差
第4节 应用与示例
第5节 非水滴定法
思考与练习
第6章 沉淀滴定法
第1节 基本原理
第2节 应用与示例
思考与练习
第7章 配位滴定法
第1节 配位平衡
第2节 基本原理
第3节 滴定条件的选择
第4节 应用与示例
思考与练习
第8章 氧化还原滴定法
第9章 电位法和永停滴定法
参考资料
附录[1]

教材信息
书名:分析化学(上)/面向21世纪课程教材        
ISBN:704009140        
作者:华中师范大学/东北师范大学/陕西师范大学/北京师范大学        
出版社:高等教育出版社        
定价:23        
页数:0        
出版日期:2004-4-1        
版次:        1
开本:16开        
包装:
简介:
本书分上下两册出版。上册为化学分析部分，共分十二章，其内容包括定性分析、分析数据的处理、滴定分析法、重量分析法．吸光光度法及常用的分离和富集方法等，在各章之后均有该章小结和相应的思考题和习题。下册为仪器分析部分，其内容包括光．电、色及各类现代谱学分析方法，共分十五章。教材注重基本方法、基本理论、基本仪器和基本应用教学、内容精练，充分反映了仪器分析的基本教学规律和最新成就。
本书是在1986年出版的《分析化学》（第二版）基础上修订的。精简了原书定性分析部分的内容，合并为一章。全书突出了滴定主反应和副反应的概念，采用副反应系数和条件平衡常数来定量处理滴定分析中的化学平衡，使内容更为简练。本书还对各章的部分插图、例题和习题予以更新，增添了化学分析关键词汉英对照及索引。
本书可作为高等师范院校分析化学课程的教材，也可供理、工、农、医科院校和从事分析化学工作的科技人员参考。
目录:
                 
第一章 绪论
第一节 分析化学的任务和作用第二节 分析方法的分类第三节 分析化学的发展趋势
第二章 定性分析
第一节 概述第二节 阳离子分析第三节 阴离子分析第四节 定性分析的一般步骤
第三章 误差和分析数据的处理
第一节 误差及其产生的原因第二节 测定值的准确度与精密度第三节 随机误差的正态分布第四节 有限测定数据的统计处理第五节 有效数字及其运算规则第六节 提高分析结果准确度的方法
第四章 滴定分析法概论
第一节 滴定分析法简介第二节 标准溶液浓度的表示方法第三节 标准溶液的配制和浓度的标定第四节 滴定分析中的计算
第五章 酸碱滴定法
第一节 酸碱质子理论第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算第四节 酸碱缓冲溶液第五节 酸碱指示剂第六节 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定第七节 多元酸碱的滴定第八节 酸碱滴定法应用
第六章 络合滴定法
第一节 概述第二节 溶液中各级络合物型体的分布第三节 络合滴定中的副反应和条件形成常数第四节 EDTA滴定曲线第五节 络合滴定指示剂第六节 终点误差和准确滴定的条件第七节 提高络合滴定选择性的方法第八节 络合滴定的方式和应用
第七章 氧化还原滴定法
第一节 氧化还原平衡第二节 氧化还原反应的速率第三节 氧化还原滴定曲线第四节 氧化还原滴定中的指示剂第五节 氧化还原滴定前的预处理第六节 常用的氧化还原滴定方法第七节 氧化还原滴定结果的计算
第八章 沉淀滴定法
第一节 概述第二节 确定重点的方法第三节 沉淀滴定法应用示例
第九章 重量分析法
第一节 重量分析法的特点和分类第二节 沉淀重量法对沉淀的要求第三节 沉淀的溶解度及其影响因素第四节 沉淀的形成第五节 影响沉淀纯度的因素第六节 进行沉淀的条件第七节 有机沉淀剂第八节 重量分析结果的计算
第十章 吸光光度法
第一节 物质对光的选择性吸收第二节 光吸收的基本定律第三节 吸光光度法的仪器第四节 吸光光度法分析条件的选择第五节 吸光光度法的应用
第十一章 常用的分离和富集方法
第一节 概述第二节 沉淀分离法第三节 溶剂萃取分离法第四节 离子交换分离法第五节 液相色谱分离法
第十二章 定量分析的一般步骤
第一节 试样的采取和制备第二节 试样的分解第三节 测定方法的选择第四节 试样分析实例--硅酸盐的分析
主要参考书目
附录一 物理、物理化学常数和计算用表附录二 部分习题参考答案附录三 化学分析关键词汉英对照及索引                

图书信息
书号：9787302013884[1]
作者：薛华 
定价：19.5元
出版日期：1994-2-1
出版社：清华大学出版社
内容简介
本书第1版1986年出版以来受到广大读者的欢迎，荣获第二届全国高等学校优秀教材二等奖，本书是参照高等学校工科类与理科类《分析化学》教学大纲编写的，以定量分析为主要内容。本书第2版在第1版的基础上，根据多年来教学实践中积累的经验，适当精简了化学分析的份量，增加了仪器分析和定量分析中分离方法的内容，并采用法定单位制。 
全书共十三章，包括绪论、滴定分析法概述、酸碱滴定法、定量分析中的误差和数据处理、配位滴定法、沉淀测定法、氧化还原滴定法、电位分析法、光度分析、原子吸收光谱分析法、流动注射分析法、气相色谱分析法以及分析化学中的分离方法。每章后附有思考题、习题和习题答案。书后有十个附录，收集了分析化学中的常用数据。 读者对象：化学、化工、生物、材料和环境等专业的大专院校师生，工厂和科研单位从事分析工作的人员。
目录
第一章绪论
§1分析化学的任务和作用1
§2定量分析方法2
一、 化学分析法2
二、 仪器分析法2
§3化学分析过程3
一、 取样3
二、 试样的分解4
三、 测定方法的选择和干扰的消除5
四、 测定7
五、 计算及数据处理7
第二章滴定分析法概述
§1滴定分析法的分类8
§2滴定分析法对反应的要求9
§3基准物质和标准溶液10
一、 基准物质10
二、 标准溶液的配制10
三、 标准溶液浓度的表示方法10
§4活度、活度系数和平衡常数11
一、 离子的活度和活度系数11
二、 活度常数、浓度常数和混合常数12
§5滴定方式和滴定分析中的计算13
思考题16
习题16
第三章酸碱滴定法
§1酸碱反应18
§2水溶液中酸、碱的强度19
一、 pX值19
二、 酸碱反应的平衡常数20
三、 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系20
四、 酸和碱的强度21
§3不同pH溶液中弱酸(碱)各种型体的分布22
一、 分析浓度与平衡浓度22
二、 不同pH溶液中酸(碱)各种型体的分布23
三、 浓度对数图*25
§4酸、碱溶液中H+浓度的计算29
一、 物料平衡、电荷平衡、质子平衡29
二、 酸、碱溶液[H+]的计算30
三、 浓度对数图解法求溶液的pH值*32
§5酸、碱缓冲溶液34
一、 缓冲溶液的pH值34
二、 缓冲容量和缓冲范围35
三、 标准缓冲溶液36
§6酸碱指示剂36
一、 酸碱指示剂的作用原理36
二、 指示剂的变色范围37
三、 影响指示剂变色范围的因素39
四、 混合指示剂39
§7滴定过程中溶液pH值的变化规律40
一、 强碱滴定强酸40
二、 强碱滴定一元弱酸42
三、 强酸滴定弱碱46
§8指示剂的选择和终点误差46
一、 指示剂的选择和终点误差46
二、 终点误差的计算方法47
三、 用浓度对数图求终点误差*49
四、 酸碱滴定可行性的判断50
§9多元酸(或碱)和混合酸的滴定51
一、 强碱滴定多元酸51
二、 强碱滴定混合酸54
§10酸碱滴定法的应用55
一、 酸、碱标准溶液的配制和标定55
二、 应用举例58
§11非水溶液中的酸碱滴定*61
一、 溶剂的分类62
二、 物质的酸碱性62
三、 非水滴定66
思考题70
习题71
第四章定量分析中的误差和数据处理
§1误差的分类、准确度与精密度73
一、 误差的分类73
二、 准确度与精密度74
三、 准确度和精密度的关系75
§2随机误差的正态分布76
一、 频数分布76
二、 正态分布77
三、 标准正态分布79
四、 随机误差的区间概率79
§3有限次测量数据的统计处理80
一、 数据的集中趋势和离散程度80
二、 置信度和置信区间83
三、 t?分布85
四、 测定数据的评价86
§4提高分析准确度的方法90
一、 分析化学中对准确度的要求90
二、 分析准确度的检验91
三、 提高分析结果准确度的方法92
§5有效数字及其运算规则93
一、 有效数字93
二、 有效数字的修约94
三、 有效数字的运算规则94
思考题95
习题96
第五章配位滴定法
§1概述98
§2配合物的稳定性101
一、 配合物的稳定常数101
二、 配合物的累积稳定常数102
三、 副反应对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响102
§3配位滴定法原理109
一、 滴定曲线109
二、 配合物条件常数和金属离子浓度对滴定突跃的影响110
三、 金属指示剂112
四、 终点误差115
五、 配位滴定可行性的判断119
六、 配位滴定中酸度的控制120
§4混合离子的滴定121
一、 控制溶液的pH值进行分别滴定122
二、 利用掩蔽和解蔽的方法124
三、 选用其它配位剂作滴定剂128
§5配位滴定的方式和应用129
一、 滴定方式130
二、 EDTA标准溶液的配制和标定132
三、 应用举例133
思考题133
习题134
第六章沉淀测定法
§1沉淀溶解度及其影响因素136
一、 沉淀的活度积、溶度积和溶解度136
二、 影响沉淀溶解度的因素137
§2沉淀的形成和沉淀的沾污141
一、 沉淀的形成141
二、 沉淀的沾污143
三、 沉淀沾污对分析结果的影响145
§3沉淀条件的控制145
一、 晶形沉淀的沉淀条件145
二、 无定形沉淀的沉淀条件146
三、 均匀沉淀法146
§4有机沉淀剂的应用146
§5重量分析法148
一、 概述148
二、 沉淀重量法的分析过程149
三、 对沉淀形式的要求150
四、 对称量形式的要求150
五、 沉淀重量法应用举例150
§6沉淀滴定法151
一、 摩尔(Mohr)法——铬酸钾作指示剂152
二、 佛尔哈德(Volhard)法——铁铵矾作指示剂153
三、 法扬司(Fajans)法——吸附指示剂154
四、 银量法的应用155
思考题155
习题156
第七章氧化还原滴定法
§1氧化还原反应的方向和程度158
一、 条件电极电位158
二、 氧化还原反应进行的程度161
§2氧化还原反应的速度164
一、 氧化还原反应的历程164
二、 影响氧化还原反应速度的因素165
§3氧化还原滴定167
一、 氧化还原滴定曲线167
二、 滴定突跃与两个电对条件电位的关系170
三、 氧化还原滴定中的指示剂171
§4氧化还原滴定的预先处理174
§5常用的氧化还原滴定法175
一、 高锰酸钾法175
二、 重铬酸钾法177
三、 碘量法179
思考题185
习题185
第八章电位分析法
§1电极电位与电池电动势187
§2参比电极和指示电极189
一、 参比电极189
二、 指示电极191
§3离子选择电极194
一、 几种常见的离子选择电极194
二、 离子选择电极的主要性能200
§4直接电位法201
一、 pH的电位测定201
二、 离子活度的测定202
§5电位滴定法205
思考题208
习题209
第九章光度分析
§1概述211
§2物质对光的选择性吸收212
一、 光的基本性质212
二、 物质的颜色和对光的选择性吸收212
三、 吸收光谱的产生214
§3光吸收定律214
一、 朗伯?比耳定律214
二、 吸光系数、摩尔吸光系数215
三、 *朗伯?比耳定律的理论推导216
四、 桑德尔(Sandell)灵敏度217
五、 比耳定律的表观偏离218
§4吸光度的测量220
一、 分光光度计的基本组成220
二、 测量条件的选择222
三、 多组分的同时测定224
§5显色反应及反应条件的选择225
一、 对显色反应的要求225
二、 反应条件的选择225
三、 分光光度法常用的显色剂227
§6提高光度法灵敏度和选择性的某些途径231
一、 三元配合物及其在光度法中的应用231
二、 萃取光度、浮选光度和固相光度法233
三、 差示分光光度法234
四、 长光路毛细吸收管分光光度法简介234
§7光度法的某些应用236
一、 光度滴定236
二、 弱酸、弱碱离解常数的测定237
三、 配合物组成的测定238
思考题239
习题239
第十章原子吸收光谱分析法
§1原子吸收光谱分析法原理242
一、 原子发射光谱和原子吸收光谱242
二、 原子吸收光谱的波长243
三、 原子吸收光谱的轮廓243
四、 火焰中基态原子和激发态原子的比例244
五、 吸收系数244
六、 原子吸收光谱法定量的基本关系式245
§2原子吸收光谱仪246
一、 光源246
二、 原子化系统247
三、 分光系统250
四、 检测系统250
§3原子吸收光谱法中的干扰及其抑制250
一、 光谱干扰250
二、 化学干扰250
三、 物理干扰251
四、 电离干扰251
§4测量条件的选择和定量方法251
一、 测量条件的选择251
二、 定量方法253
§5原子吸收光谱法的灵敏度和检出限254
一、 灵敏度254
二、 检出限255
思考题255
习题255
第十一章流动注射分析法
§1FIA的基本原理258
一、 FIA的特点258
二、 分散系数及其控制259
三、 FIA的若干要点260
§2FIA仪器的基本组成261
§3FIA中的某些技术263
一、 合并带技术263
二、 停流技术264
三、 FIA溶剂萃取技术264
§4FIA法应用举例265
一、 FIA分光光度法265
二、 FIA?ISE分析267
三、 流动注射原子光谱法268
思考题269
第十二章气相色谱分析法
§1概述270
一、 色谱法分类270
二、 气相色谱与液相色谱271
§2气相色谱分析流程及分离过程271
一、 气相色谱分析流程271
二、 气相色谱分离过程272
§3物质在气相色谱中的保留作用274
一、 气相色谱流出曲线及有关术语274
二、 物质在气相色谱中的保留作用276
§4色谱峰的展宽及柱效277
一、 塔板理论277
二、 速率理论278
三、 分离度279
四、 柱效能、相对保留值和分离度之间的关系280
§5气相色谱固定相281
一、 气固色谱固定相281
二、 气液色谱固定相283
§6气相色谱操作条件的选择286
§7气相色谱检测器287
一、 检测器的响应值288
二、 检测限288
三、 热导检测器288
四、 氢火焰离子化检测器289
§8气相色谱定性与定量分析291
一、 气相色谱定性分析291
二、 气相色谱定量分析293
思考题295
习题296
第十三章分析化学中的分离方法
§1概述297
一、 分离和预富集要达到的三个目的297
二、 回收率和富集倍数297
§2沉淀与共沉淀分离法298
一、 沉淀分离法298
二、 共沉淀分离法304
§3溶剂萃取分离法305
一、 分配系数、分配比和萃取率306
二、 萃取过程309
三、 萃取体系和萃取条件的选择310
四、 萃取分离技术314
§4离子交换分离法315
一、 离子交换剂的类型、结构和性能315
二、 离子交换平衡317
三、 离子交换分离的操作方法321
四、 离子交换分离法的应用323
§5吸附柱色谱法、纸色谱法和薄层色谱法326
一、 吸附柱色谱法326
二、 纸色谱法326
三、 薄层色谱法330
思考题330
习题330
附录331
一、 弱酸和弱碱在水中的离解常数331
1. 弱酸的离解常数331
2. 弱碱的离解常数332
二、 配合物的稳定常数332
三、 EDTA配合物的稳定常数(25℃,I=0.1)335
四、 EDTA的lgαY(H)值335
五、 常见金属离子的lgαM(OH)值335
六、 标准电极电位(10—25℃)336
七、 条件电极电位(18—25℃)338
八、 难溶化合物的溶度积常数339
九、 国际原子量表(1985年) 340
十、 分析化学中常用的物理量及法定单位341
参考文献344