标题：硼
元素介绍
名称
中文名称：硼
英文别名：Boron，amorphous
CAS号：7440-42-8[1]
元素符号：B
相对原子质量：10.811
性状：黑色或深棕色粉末。在常温时为弱导体，而在高温时导电良好。痕量碳的搀合物能使传导率提高。在空气中氧化时由于三氧化二硼膜的形成，而起自身限制作用，当温度在1000℃以上时，氧化层才蒸发。常温时能与氟反应。不受盐酸和氢氟酸水溶液的影响。与熔化的过氧化钠，或一种碳酸钠和硝酸钾熔化混合物能剧烈反应。粉末能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。不溶于水。相对密度2.350。熔点约2300℃。沸点3658℃。
储存：密封保存。
用途：耐高温合金工业。温度表。催化剂。陶器。植物营养剂。半导体。核化学中用作中子吸收剂。详细介绍硼属于非金属元素，符号B（boron)
原子体积：(立方厘米/摩尔)4.6 
元素在海水中的含量:(ppm)4.41
元素在太阳中的含量：(ppm) 0.002
地壳中含量：（ppm）950
莫氏硬度：9.3 
氧化态：
Main B+3 
Other 
化学键能：(kJ /mol) 
  元素周期性质
化学键
键能（kJ/mol）
B-H
381
B-H-B
439
B-C
372
B-O
523
B-F
644
B-Cl
444
B-B
335
晶胞参数：
a = 506 pm 
b = 506 pm 
c = 506 pm 
α = 58.06° 
β = 58.06° 
γ = 58.06° 
  用途电离能(kJ/ mol) 
M - M+ 800.6 
M+ - M2+ 2427 
M2+ - M3+ 3660 
M3+ - M4+ 25025 
M4+ - M5+ 32822 
晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
核内质子数：5
核外电子数：5
中子数：6
核电荷数：5
原子核亏损质量：0.28017u
质子质量：8.365E-27
质子相对质量：5.035
所属周期：2
所属族数：IIIA
摩尔质量：11 克每摩尔（g/mol）
氢化物：B2H6（现在还没有发现BH3）  硼：黑色（晶体）/棕色（无定形）氧化物：B2O3
密度：2.34
熔点：2300.0
沸点：3658
热导率:W/(m·K)27.4 
声音在其中的传播速率：（m/S）16200
外围电子排布：[He] 2s2 2p1
核外电子排布：2,3
核电荷数：5
电子层：K-L
颜色和状态：固体
原子半径：1.17
常见化合价：+3
蒸汽压:
P/Pa
1
10
100
1 k
10 k
100 k
at T/K
2348
2562
2822
3141
3545
4072
发现过程1808年，英国的戴维和法国的盖·吕萨克、泰纳，用钾还原硼酸而制得硼。性状特点硼在室温下比较稳定，即使在盐酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。硼能和卤族元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
它是最外层少于4个电子的仅有的非金属元素。其单质有无定形和结晶形两种。前者呈棕黑色到黑色的粉末。后者呈乌黑色到银灰色，并有金属光泽。硬度与金刚石相近。无定形的硼密度2.3克/厘米3，（25-27℃）；晶形的硼密度2.31克/厘米3，熔点2300℃，沸点2550℃，。在室温下无定形硼在空气中缓慢氧化，在800℃左右能自燃。硼与盐酸或氢氟酸，即使长期煮沸，也不起作用。它能被热浓硝酸和重铬酸钠与硫酸的混合物缓慢侵蚀和氧化。过氧化氢和过硫酸铵也能缓慢氧化结晶硼。上述试剂与无定形硼作用激烈。与碱金属碳酸盐和氢氧化物混合物共熔时，所有各种形态的硼都被完全氧化。氯、溴、氟与硼作用而形成相应的卤化硼。约在600℃硼与硫激烈反应形成一种硫化硼的混合物。硼在氮或氨气中加热到1000℃以上则形成氮化硼，温度在1800-2000℃是硼和氢仍不发生反应，硼和硅在2000℃以上反应生成硼化硅。在高温时硼能与许多金属和金属氧化物反应，生成金属硼化物。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。
元素来源：在自然界中，硼只以其化合物形式存在着(像在硼砂、硼酸中，在植物和动物中只存在有痕量的硼),通常由电解熔融的氟硼酸钾和氯化钾或热还原它的其他化合物(如氧化硼)制得
制备方法有：硼的氧化物用活泼金属热还原；用氢还原硼的卤化物；用碳热还硼砂；电解熔融硼酸盐或其他含硼化合物；热分解硼的氢化合物上述方法所得初产品均应真空除气或控制卤化，才可制得高纯度的硼。
元素用途：它主要用于冶金(如为了增加钢的硬度)及核子学中，因为它吸收中子能力强
由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广。天然含硼的化合物硼砂（Na₂B4O7·10H₂O）早为古代医药学家所知悉。我国西藏是世界上盛产硼砂的地方。
1702年法国医生霍姆贝格首先从硼砂制得硼酸，称为salsedativum，即镇静盐。1741年法国化学家帕特指出，硼砂与硫酸作用除生成硼酸外，还得到硫酸钠。1789年拉瓦锡把硼酸基列入元素表。1808年英国化学家戴维和法国化学家盖吕萨克、泰纳各自获得单质硼。硼的拉丁名称为 boracium，元素符号为B。这一词来自borax（硼砂）。
硼的应用比较广泛。硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。
应用
冶金硼是微量合金元素，硼与塑料或铝合金结合，是有效的中子屏蔽材料；硼钢在反应堆中用作控制棒；硼纤维用于制造复合材料等。由于硼在高温时特别活泼，因此被用来作冶金除气剂、锻铁的热处理、增加合金钢高温强固性，硼还用于原子反应堆和高温技术中。棒状和条状硼钢在原子反应堆中广泛用作控制棒。由于硼具有低密度、高强度和高熔点的性质，可用来制作导弹的火箭中所用的某些结构材料。含硼添加剂可以改善冶金工业中烧结矿的质量，降低熔点、减小膨胀，提高强度硬度。硼及其化合物也是冶金工业的助溶剂和冶炼硼铁硼钢的原料，加入硼化钛、硼化锂、硼化镍，可以冶炼耐热的特种合金。建材
硼酸盐、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要组分，具有良好的耐热耐磨性，可增强光泽，调高表面光洁度等。轻工硼酸，硼酸锌可用于防火纤维的绝缘材料，是很好的阻燃剂，也应用于漂白、媒染等方面；偏硼酸钠用于织物漂白。此外，硼及其化合物可用于油漆干燥剂，焊接剂，造纸工业含汞污水处理剂等。化工用作良好的还原剂，氧化剂，溴化剂，有机合成的掺合材料，高压高频电及等离子弧的绝缘体，雷达的传递窗等。核工业用作原子反应堆中的控制棒，火箭燃料，火箭发动机的组成物及高温润滑剂，原子反应堆的结构材料等。农业用作杀虫剂，防腐剂，催化剂，含硼肥料等。高新材料方面硼化镁作为高温超导材料，价格低廉，导电率高；稀土硼化物已经成功用于雷达、航空航天、冶金、环保等20多个军事和高科技领域。硼化物金属陶瓷具有高温耐磨擦性能，良好的抛光性能和抗化学腐蚀性能。含硼推进剂是高能洁净推进剂。主要硼产品硼化物
三溴化硼
二硼化钛
二硼化铬
氮化硼
99．99%六方氮化硼
99.9%六方氮化硼
硼合金
硼铜合金
硼钢合金
硼化物
（1）三溴化硼：
无色或稍带黄色的发烟液体，有强烈的刺激性臭味。临界温度300℃，折射率1.5312。
（2）二硼化钛：
二硼化钛为灰白色六方形晶体或粉末，无味。其熔点2980℃，密度4.5～4.52，硬度（Hi）3600。它具有优良的抗氧化性及导电性能。平均粒径D=4～8μ。
（3） 二硼化铬：
熔点1760℃，抗氧化性能好，高温强度大。
硼与人体健康
食物来源黄豆、葡萄干、杏仁、花生、榛子、枣、葡萄酒、蜂蜜，酒类，例如苹果酒和啤酒。代谢吸收有关硼的吸收代谢目前还未充分了解，膳食中很容易吸收，并大部分由尿排出，在血液中是与氧结合，为H3BO3，和B(OH)4，硼酸与有机化合物的羟基形成酯化物。动物与人的血液中硼的含量很低，并与膳食中镁的摄入有关，镁摄入低时，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄积，但尚不清楚是何种形式。生理功能硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。对停经后妇女防止钙质流失、预防骨质疏松症具有功效，硼的缺乏会加重维生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睾丸甾酮分泌量，强化肌肉，是运动员不可缺少的营养素。硼还有改善脑功能，提高反应能力的作用。虽然大多数人并不缺硼，但老年人有必要适当注意摄取。
硼的生理功能还未确定，目前有两种假说解释硼缺乏时出现的明显而不同的反应，以及已知硼的生化特性。一种假说是，硼是一种代谢调节因子，通过竞争性抑制一些关键酶的反应，来控制许多代谢途径。另一种是，硼具有维持细胞膜功能稳定的作用，因而，它可以通过调整调节性阴离子或阳离子的跨膜信号或运动，来影响膜对激素和其他调节物质的反应。被提出可能有的功能1．维持骨质密度。
2．预防骨质疏松。
3．加速骨折的愈合。
4．减轻风湿性关节炎症状。需要人群更年期女性，骨病患者应补充硼元素。生理需要目前尚未确定，但膳食中硼的摄入为0.5-3.5mg/d，需要量大于0.3mg/d。值得注意的是，当硼以硼酸类以外的形态应用时会致命，尤其在皮肤或黏膜有破损时，情况将更加严重。过量表现硼、硼酸、硼砂都是低毒类蓄积性毒物，每天口服100mg，可引起慢性中毒，肝、肾脏受到损坏，脑和肺出现水肿。硼缺乏症1．生长发育缓慢可能与硼的缺乏有关。
2．缺硼可能引起骨质疏松与硼化 （Boronized）
同位素
硼（原子质量单位:10.811(7)）共有14个同位素，其中有两个是稳定的。
符号
质子
中子
质量(u)
半衰期
原子核自旋
相对丰度
相对丰度的变化量
6B
5
1
6.04681(75)#
​​​​7B
5
2
7.02992(8)
350(50)×10-24s
[1.4(2) MeV]
(3/2-)
​​8B
5
3
8.0246072(11)
770(3) ms
2+
​​9B
5
4
9.0133288(11)
800(300)×10-21s
[0.54(21) keV]
3/2-
​​10B
5
5
10.0129370(4)
稳定
3+
0.199(7)
0.18929-0.20386
11B
5
6
11.0093054(4)
稳定
3/2-
0.801(7)
0.79614-0.81071
12B
5
7
12.0143521(15)
20.20(2) ms
1+
​​13B
5
8
13.0177802(12)
17.33(17) ms
3/2-
​​14B
5
9
14.025404(23)
12.5(5) ms
2-
​​15B
5
10
15.031103(24)
9.87(7) ms
3/2-
​​16B
5
11
16.03981(6)
<190×10-12 s
[<0.1 MeV]
0-
​​17B
5
12
17.04699(18)
5.08(5) ms
(3/2-)
​​18B
5
13
18.05617(86)#
<26 ns
(4-)#
​​19B
5
14
19.06373(43)#
2.92(13) ms
(3/2-)#
​​备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
硼的具体介绍
硼，BORON，源自硼砂borax和碳carbon，1808年发现，硼是一种非金属，化合物以硼砂（四硼酸钠）和硼酸最为著名，后者是起清洁杀菌作用，对眼睛有益处的一种酸。美国的各种工业每年对硼的需要量，都在240，000t以上。在农业上，硼即可制成肥料，也是一种很好的除草剂。硼的发现简史尽管人们很久以前就和硼打交道，如古代埃及制造玻璃时已使用硼砂作熔剂，古代炼丹家也使用过硼砂，但是硼酸的化学成分19世纪初还是个谜。
1808年，英国化学家戴维（Sir Humphry Davy,1778—1829）在用电解的方法发现钾后不久，又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法国化学家盖-吕萨克（Joseph-Louis Gray-Lussac ，1778—1850）和泰纳（Louis Jacques Thenard,1777—1857）用金属钾还原无水硼酸制得单质硼。
硼被命名为Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊剂”的意思。说明古代阿拉伯人就已经知道了硼砂具有熔融金属氧化物的能力，在焊接中用做助熔剂。硼的元素符号为B，中译名为硼。直至1981年，人们才认识到硼不仅是植物，而且是动物合人类所必须的元素。当时报道的一项早期研究结果提示了硼的必要性，在这项研究中发现，给雏鸡喂饲维生素D不足但并不完全缺乏的饲料时，硼能够改善其骨骼钙化。单质硼单质硼有多种同素异形体,无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色．单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻，但它的导电率却随着温度的升高而增大。关于单质硼，我们作如下介绍：
单质硼的结构
单质硼的性质
单质硼的制备单质硼的结构晶态单质硼有多种变体，它们都以B12正二十面体为基本的结构单元。这个二十面体由12个B原子组成，20个接近等边三角形的棱面相交成30条棱边和12个角顶，每个角顶为一个B原子所占据。
由于B12二十面体的连接方式不同，键也不同，形成的硼晶体类型也不同。我们仅介绍其中最普通的一种α－菱形硼。
α－菱形硼是由B12单元组成的层状结构，这是α－菱形硼晶格的俯视图和三中心键情况。由图中可以清楚的看到，α－菱形硼晶体中既有普通的σ键，又有三中心两电子键。许多B原子的成键电子在相当大的程度上是离域的，这样的晶体属于原子晶体，因此晶态单质硼的硬度大，熔点高，化学性质也不活泼。
在α－菱形硼晶格中，每个二十面体通过处在腰部的6个B原子以三中心两电子键与在同一平面内的相邻的6个二十面体连接起来，（图中虚线三角形表示三中心两电子键，键距203pm）。这种二十面体组成的片层，层面结合靠的是二十面体的上下各3 个B原子以6个正常的B—B共价键（即两中心两电子键，键长171pm）同上下两层的6个附近的二十面体相连接，3个在上一层，3个在下一层。
在硼的二十面体结构单元中，B12的36个电子是如下分配的：在二十面体内有13个分子轨道，用去26个电子；每个二十面体同上下相邻的6个二十面体形成6个两中心两电子共价键，用去了6个电子；在二十面体腰部的6个B原子与同平面上周围相邻的6个三中心两电子键，用去了6×2/3=4个电子。结果总电子数是26+6+4=36,所有的电子都已用于形成复杂的多面体结构。
一个三中心两电子键是由3个B原子以各自的一个sp杂化轨道重叠形成的，重叠的交角是120，形成了特有的[]三角棱面，这种闭合的三中心键的分子轨道能级图如下：
三个杂化原子形成一个成键分子轨道和两个反键分子轨道，在这个成键分子轨道里有一对电子。硼的成键特征硼是周期表第三主族唯一的非金属元素，B原子的价电子结构是2s2 2p1，它能提供成键的电子是2s2p，还有一个空轨道。这种B原子的价电子少于价轨道数的缺电子情况，但硼与同周期的金属元素锂，铍相比原子半径小，电离能高，电负性大，以形成共价键分子为特征。
在硼原子以sp2杂化形成的共价分子中，余下的一个空轨道可以作为路易斯酸，接受外来的孤对电子，形成以sp3杂化的四面体构型的配合物。例如三氟化硼与氨气分子形成的配合物；若没有合适的外来电子，可以自相聚合形成缺电子多中心键，例如三中心二电子氢桥键，三中心二电子硼桥键，三中心二电子硼键，如下图所示。
需要注意的是桥键与三中心二电子间的不同。硼桥键中心的硼原子是P轨道与两个杂化轨道的重叠，氢桥键中心的氢原子是S轨道与两个杂化轨道的重叠，而三中心二电子硼键为三个杂化轨道的组合重叠。
  
单质硼的性质
简介晶态硼较惰性，无定形硼则比较活泼。
(1)与非金属作用
高温下B能与N₂、O₂、S、X₂等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN,在室温下即能与F₂发生反应，但它不与H2作用。
(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO₂，P₂O5，H₂O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：
2B+6H₂O(g)==2H3BO3+3H₂
(3)与酸作用
B不与盐酸作用，但与热浓H₂SO4，热浓HNO3作用生成硼酸：
2B+3H₂SO4(浓)==2H3BO3+3SO₂↑
B+3HNO3(浓)==H3BO3+ 3NO₂↑
(4)与强碱作用
在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：
2B+2NaOH+3KNO3==2NaBO₂+3KNO₂+H₂O
(5)与金属作用
高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物。组成中B原子数目越多，其结构越复杂。
无定形硼用于生产硼钢，硼钢的抗冲击性能好，又因为B有吸收中子的特性，硼钢不仅是制造喷气发动机的优质钢材，还用于制造原子反应堆的控制棒。单质硼的制备工业上制备一般有两种方法：
(1)碱法
①用浓碱液分解硼镁矿得偏硼酸钠：
②将NaBO2在强碱溶液中结晶出来，使之溶于水成为较浓的溶液，通入CO2调节碱度，浓缩结晶即得到四硼酸钠，即硼砂：
③将硼砂溶于水，用硫酸调节酸度,可析出溶解度小的硼酸晶体：
④加热使硼酸脱水生成B2O3：
⑤用镁或铝还原B2O3得到粗硼：
(2)酸法
用硫酸分解硼镁矿一步制得硼酸:
此方法虽简单，但须耐酸设备等条件，不如碱法好。
粗硼用盐酸。氢氧化钠.和氟化氢处理，可得纯度为95-98%的棕色无定形硼。
(3)碘化硼热解制碘化硼
将碘化硼在灼热（1000-1300K）的钽丝上热解，可达到纯度达99.95%-菱形硼：
三氧化二硼
硼被称为亲氧元素，硼氧化合物有很高的稳定性。关于B2O3，我们介绍如下：三氧化二硼的制备与结构制备B2O3的一般方法是加热硼酸H3BO3使之脱水：
在高温下脱水可得玻璃态的B2O3，很难粉碎；在200℃以下减压缓慢脱水，可得白色粉末状B2O3，它是硼酸的酸酐，有很强的吸水性，在潮湿的空气中同水结合转化成硼酸。因此可以用作干燥剂。
X-射线结构测定表明，晶体状B2O3是由畸变的BO4四面体组成的六方晶格，而无定形B2O3是由平面三角形BO3的基本单元构成的。在1000℃以上气态B2O3分子是单分子，其构型是角形分子：
气态B2O3分子中键角B-O-B不固定。三氧化二硼性质(1)B2O3的熔点723K，沸点2338K。B2O3易溶于水，重新生成硼酸。但在热的水蒸气中则生成挥发性的偏硼酸HBO2，同时放热：
B2O3（无定形）+3H2O（l）=2H3BO3（aq）
(2)熔融的B2O3可以溶解许多金属氧化物而得到有特征颜色的片硼酸盐玻璃，这个反应可用于定性分析中，用来鉴定金属离子，称之为硼珠试验。例如：
B2O3+CuO==Cu(BO2)2蓝色
B2O3+NiO==Ni(BO2)2 绿色
(3)B2O3与NH3在873K时反应可制得氮化硼(BN)x，其结构与石墨相同。
(4)B2O3在873K时与CaH2反应生成六硼化钙CaB6，金属硼化物在电子工业中有重要用途。
硼酸和硼酸盐
关于硼酸和硼酸盐，我们介绍：
硼酸的结构
硼酸的性质
硼砂的结构
硼砂的性质硼酸的结构在H3BO3的晶体中，每个B 原子以三个sp杂化轨道与三个O 原子结合成平面三角形结构（平面三角形的BO3是构成B2O3，硼酸和多硼酸的基本结构单元），每个O 原子除以共价键与1个B原子和1个H原子相结合外，还通过氢键与另一个H3BO3单元中的H原子结合而连成片层结构，层与层之间则以微弱的范德华力相吸引。所以硼酸晶体是片状的，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸的性质(1)H3BO3是白色片状晶体，微溶于水（273K时溶解度为6.35g/(100gH2O)），加热时，由于晶体中的部分氢键断裂，溶解度增大（373K时溶解度为27.6 g/(100gH2O)）。
(2)H3BO3是个一元弱酸，Ka=5.8×10，它之所以有弱酸性并不是它本身电离出质子H，而是由于B是缺电子原子，它加合了来自H2O分子中OH的（其中O原子上的孤对电子对向B原子的空的P轨道上配位）而释放出H离子：
(3)硼酸的这种电离方式表现出了硼化合物是缺电子特点。所以硼酸是一个典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大为增强，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油后，pH≈3~4。
表现出一元酸的性质，可用强碱来滴定。
(4)硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成硼酸酯，硼酸酯在高温下燃烧挥发，产生特有的绿色火焰，此反应可用于鉴别硼酸，硼酸盐等化合物。
(5)硼酸加热脱水分解过程中，先转变为偏硼酸HBO3，继续加热变成B2O3。
(6)在同极强的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反应时， H3BO3被迫表现出弱碱性，如
H3BO3+H3PO4===BPO4+3H2O硼砂的结构硼酸和硅酸相似，可以缩合为链状或环状的多硼酸x B2O3yH2O,所不同的是在多硅酸中有两种结构单元：一种即B2O3平面三角形，另一种系B原子以sp杂化轨道与O原子结合而成的BO4四面体。多硼酸不能稳定存在于溶液中，但多硼酸却很稳定，其中最重要的因素是四硼酸钠盐Na2B4O5(OH)4·8H2O,亦称之为硼砂。四硼酸根阳离子[B4O5(OH)4]的立体结构如下：
在[B4O5(OH)4]中，4配位的B原子是BO4四面体结构单元中的中心原子，而3配位的B原子是BO3平面三角形结构单元中的中心原子。即在四硼酸根中有两个BO3平面三角形和两个BO4四面体通过共用角顶O原子而联结起来的复杂结构。
四硼酸钠盐Na2B4O5(OH)4·8H2O，工业上一般把它的化学式写成Na2B4O7·10H2O。硼砂的性质(1)硼砂是无色半透明的晶体或白色结晶粉末。在空气中容易失水风化，加热到650K左右，失去全部结晶水成无水盐，在1150K熔成玻璃态。
(2)熔融状态的硼砂同BO3一样，亦有硼珠反应，也能溶解一些金属氧化物，并依金属的不同而显出特征的颜色，例如：
Na2B4O7+CoO==2NaBO2Co(BO2)2
石蓝色
此反应可用于定性分析及焊接金属时除锈。
(3)硼砂是一个强碱弱酸盐，可溶于水，在水溶液中水解而显颇强的碱性：
也可写成：
硼砂水解时得到等物质的量的酸和碱，所以这个水溶液具有缓冲作用。硼砂易于提纯，水溶液又显碱性，在实验室中常用它配制缓冲溶液或作为标定酸浓度的基准物质。在工业上还可用做肥皂和洗衣粉的填料。
三卤化硼
三卤化硼是硼的特征卤化物。三卤化硼的制备(1)以萤石，浓H2SO4和B2O3反应制备BF3：
B2O3+3CaF2+3H2SO4==2BF3+3CaSO4+3H2O
(2)用B2O3与HF酸作用，也可制得BF3:
B2O3+6HF==2BF3+3H2O
(3)用置换法，使BF3与AlCl3或AlBr3反应，可得BCl3或BBr3:
BF3(g)+ AlCl3==AlF3+ BCl3
BF3(g)+ AlBr3==AlF3+ BBr3
(4)用卤化法,以B2O3和C为原料，通入Cl2气，也可制备BCl3:
B2O3+3C+3Cl2==2BCl3+3CO
(5)硼与卤素直接反应，也可得到三卤化硼：
2B+3X2==2BX3三卤化硼的性质三卤化硼的基本物理性质列于下表中：
(1)三卤化硼都是共价化合物，熔﹑沸点均很低，并有规律地按F﹑Cl﹑B﹑I顺序而逐渐增高，它们的挥发性随相对分子质量的增大而降低。
(2)三卤化硼的蒸气分子均为单分子。
(3)BF3是无色的有窒息气味的气体，不能燃烧，BF3水解也得到与H2SiF6相当的氟硼酸HBF4：
氟硼酸是个强酸，仅以离子状态存在于水溶液中。
(4)BF3是缺电子化合物，是很强的路易斯酸，它可以同路易士碱如水﹑醚﹑醇﹑胺等结合生成加合物。由于BF3是个强电子接受体，它在许多有机反应中用作催化剂。
(5)给BCl3略加压力它即可液化，它是无色具有高折射率的液体。在潮湿的空气中发烟并在水中强烈水解：
BCl3+3H2O==H3BO3+3HCl↑
同BF3相比， BCl3是一个不太强的路易斯酸。（硼的卤化物在组成和物理性状方面和硅的卤化物很相似，化学性质也很相似。例如BCl3和SiCl4都强烈地水解，但水解机理不同。任何卤化物水解，必先同水分子配合。SiCl4能与水分子配位，是因为Si原子有d轨道，其配位数可高达6的缘故。而BCl3能与水分子配位，是因为它是缺电子分子。）三卤化硼的结构三卤化硼的分子结构都是平面三角形，表明B原子都是sp2杂化，如果把B-X键都当作单键来考虑，理论值与实测键长结果如下：
硼卤键长比计算值要短得多，显然是由于在B原子和卤原子之间形成了p-π配键。以BF3为例说明如下：
在B原子上有一个空的2p轨道没有参加杂化，它垂直于三角形的BF3分子平面，这个空轨道可以从三个F原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子，形成了一定程度的不定域的pπ配键，从而使B-F键有一定程度的复键的性质，结果使键长短于正常的单键。这样就使B原子周围有了8个电子。
硼氢化物
BH3中的B有空轨道，所以可以形成BH4-离子。该离子可以与Na，K等离子结合，形成硼氢化钠（NaBH4）、硼氢化钾(KBH4)。由于这里的氢显负电性，所以，这些化合物有着极强的还原性。尤其是硼氢化钠和硼氢化钾，它们甚至被称为万能还原剂。