标题：71
定义
71(七十一)是自然数中第72个数字（从0开始），它位于70与72之间。[1]
性质
（1）是第20个质数，与之后的质数73组成孪生质数
（2）中心七边形数 
转换
罗马数字：71=LXXI
二进制：71=1000111
八进制：71=107
十六进制：71=47
倍数表
乘数
​乘积
1
​71
2
​142
3
​213
4
​284
5
​355
6
​426
7
​497
8
​568
9
​639
10
​710
11
​781
12
​852
13
​923
14
​994
15
​1065
16
​1136
17
​1207
18
​1278
19
​1349
20
​1420
21
​1491
22
​1562
23
​1633
24
​1704
25
​1775
26
​1846
27
​1917
28
​1988
29
​2059
30
​2130
31
​2201
32
​2272
33
​2343
34
​2414
35
​2485
36
​2556
37
​2627
38
​2698
39
​2769
40
​2840 
……

在趣味数学中
（1）将小于71的质数相加得出的568是71的8倍 
（2）唯一的两位质数p使得(p^p-p!)/p为质数

简介
镥为银白色金属，是稀土元素中最硬和最致密的金属；它的元素序数为71。镥主要用于研究工作，其它用途很少。质软。溶于稀酸，能与水缓慢作用。矿石中的镥含有97.4%稳定同位素镥175及2.6%放射性同位素镥176，半衰期为2.1×10年。1906年由乌尔班（G.Urbain）发现。[1]
性质
原子序号
71
原子量
174.967
原子半径（计算值）
175（217）pm
晶体结构
六角形
物质状态
固态
熔点
1925 K（1652 °C）
沸点
3675 K（3402 °C）
氧化价（氧化物）
3[1]

发现
发现人：乌尔班（G.Urbain） 发现年代：1906年
发现过程：镥是1907年法国化学家乌尔班从镱中分离出来的，也是20世纪初发现并肯定的稀土元素。镥的拉丁名称来自法国巴黎的古名，也就是乌尔班的出生地。镥和另一个稀土元素铕的发现就完成了自然界中存在的所有稀土元素的发现。它们俩的发现可以认为是打开了稀土元素发现的第四座大门，完成了稀土元素发现的第四阶段。[2]
性质
镥的稀土金属是光泽介于银和铁之间。杂质含量对它们的性质影响很大，因而载于文献中物理性质常有明显差异。镧在6°K时是超导体。大多数稀土金属呈现顺磁性，钆在0℃时比铁具有更强的铁磁性。铽、镝、钬、铒等在低温下也呈现铁磁性。镧、铈的低熔点和钐、铕、镱的高蒸气压表现出稀土金属的物理性质有极大差异。钐、铕、钆的热中子吸收截面比广泛用于核反应堆控制材料的镉、硼还大。稀土金属具有可塑性，以钐和意为最好。除镱外，钇组稀土较铈组稀土具有更高的硬度。
稀土金属的化学活性很强。当和氧作用时，生成稳定性很高的R2O3型氧化物（R表示稀土金属）。铈、镨、铽还生成CeO2、Pr6O11、TbO2型氧化物。它们的标准生成热和标准自由焓负值比钙、铝、镁氧化物的值还大。稀土氧化物的熔点在2000℃以上，铕的原子半径最大，性质最活泼，在室温下暴露于空气中立即失去光泽，很快氧化成粉末。镧、铈是、镨、钕也易于氧化，在表面生成氧化物薄膜。金属钇、钆、镥的抗腐蚀性强，能较长时间地保持其金属光泽。稀土金属能以不同速率与水反应。铕与冷水剧烈反应释放出氢。铈组稀土金属在室温下与水反应缓慢，温度增高则反应加快。钇组稀土金属则较为稳定。稀土金属在高温下与卤素反应生成+2、+3、+4价的卤化物。无水卤化物吸水性很强，很容易水解生成ROX（X表示卤素）型卤氧化合物。稀土金属还能和硼、碳、硫、氢、氮反应生成相应的化合物。[2]
资源
当今世界上已知的稀土矿物及含有稀土元素的矿物有250多种，稀土元素含量较高的矿物有60多种，有工业价值的不到10种。中国稀土资源极其丰富，其特点可概括为：储量大、品种全、有价值的元素含量高、分布广。中国稀土的工业储量（按氧化物计）是国外稀土工业储量的2.2倍。国外稀土资源集中在美国、印度、巴西、澳大利亚和苏联等国，工业储量（按氧化物计）为701.11万吨。[2]
用途
稀土金属及其合金在炼钢中起脱氧脱硫作用，能使两者的含量降低到0.001%以下，并改变夹杂物的形态，细化晶粒，从而改善钢的加工性能，提高强度、韧性、耐腐蚀性和抗氧化性等。稀土金属及其合金用于制造球墨铸铁、高强灰铸铁和蠕墨铸铁，能改变铸铁中石墨的形态，改善铸造工艺，提高铸铁的机械性能。在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性。在铸造铝硅合金中添加1%-1.5%的稀土金属，可以提高高温强度。在铝合金导线中添加稀土金属，能提高抗张强度和耐腐蚀性。Fe-Cr-Al电热合金中添加0.3%的稀土金属，能提高抗氧化能力，增加电阻率和高温强度。在钛及其合金中添加稀土金属能细化晶粒，降低蠕变率，改善高温抗腐蚀性能。用铈族混合稀土氯化物和富镧稀土氯化物制备的微球分子筛，用于石油催化裂化过程。稀土金属和过渡金属复合氧化物催化剂用于氧化净化，能使一氧化碳和碳氢化物转化为二氧化碳和水。镨钕环烷—烷基铝—氯化烷基铝三元体系催化剂用于合成橡胶。
稀土抛光粉用于各种玻璃器件的抛光。单一的高纯稀土氧化物用于合成各种荧光体，如彩色电视红色荧光粉、投影电视白色荧光粉等荧光材料。稀土金属碘化物用于制造金属卤素灯，代替碳精棒电弧灯作照明光源。用稀土金属制备的稀土—钴硬磁合金，具有高剩磁、高矫顽力的优点。钇铁石榴石铁氧体是用高纯Y2O3和氧化铁制成单晶或多晶的铁磁材料。它们用于微波器件。高纯Gd2O3用于制备钇镓石榴石，它的单晶用作磁泡的基片。金属镧和镍制成的LaNi5贮氢材料，吸氢和放氢速度快，每摩尔LaNi5可贮存6.5—6.7摩尔氢。在原子能工业中，利用铕和钆的同位素的中子吸收截面大的特性，作轻水堆和快中子增殖堆的控制棒和中子吸收剂。稀土元素作为微量化肥，对农作物有增产效果。打火石是稀土发火合金的传统用途，如今仍是铈组稀土金属的重要用途。[2]
化学元素周期表
族→
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
电子层
0族电子数
周期↓
IA
0
1
1H氢
2He氦
K
2
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
3Li锂
4Be铍
5B硼
6C碳
7N氮
8O氧
9F氟
10Ne氖
LK
82
3
11Na钠
12Mg镁
13Al铝
14Si硅
15P磷
16S硫
17Cl氯
18Ar氩
MLK
882
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB
4
19K钾
20Ca钙
21Sc钪
22Ti钛
23V钒
24Cr铬
25Mn锰
26Fe铁
27Co钴
28Ni镍
29Cu铜
30Zn锌
31Ga镓
32Ge锗
33As砷
34Se硒
35Br溴
36Kr氪
NMLK
81882
5
37Rb铷
38Sr锶
39Y钇
40Zr锆
41Nb铌
42Mo钼
43Tc锝
44Ru钌
45Rh铑
46Pd钯
47Ag银
48Cd镉
49In铟
50Sn锡
51Sb锑
52Te碲
53I碘
54Xe氙
ONMLK
8181882
6
55Cs铯
56Ba钡
57-71镧系
72Hf铪
73Ta钽
74W钨
75Re铼
76Os锇
77Ir铱
78Pt铂
79Au金
80Hg汞
81Tl铊
82Pb铅
83Bi铋
84Po钋
85At砹
86Rn氡
PONMLK
818321882
7
87Fr钫
88Ra镭
89-103锕
104Rf鑪
105Db
106Sg
107Bh
108Hs
109Mt
110Ds鐽
111Rg錀
112Uub
113Uut
114Uuq
115Uup
116Uuh
117Uus
118Uuo
镧系元 素
57La镧
58Ce铈
59Pr镨
60Nd钕
61Pm钷
62Sm钐
63Eu铕
64Gd钆
65Tb铽
66Dy镝
67Ho钬
68Er铒
69Tm铥
70Yb镱
71Lu镥
锕系元 素
89Ac锕
90Th钍
91Pa镤
92U铀
93Np镎
94Pu钚
95Am镅
96Cm锔
97Bk锫
98Cf锎
99Es锿
100Fm镄
101Md钔
102No锘
[2]