标题：亚硫酸
概述
  电子结构式二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质。
基本信息
中文名称:亚硫酸 
中文别名:二氧化硫溶液;亚硫酸酐溶液;二氧化硫6%水溶液
英文名称:Sulfurous acid
英文别名:schwefligesaure; sulfurdioxidesolution; sulfurous;
SULPHUROUS ACID; SULFUROUS ANHYDRIDE; Sulfur dioxcide solution; sulfonic acid
CAS:7782-99-2[1]
EINECS:231-973-1
分子式:H2O3S
分子量:82.0791
安全信息
安全说明: S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。 S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。 S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。  危险类别码: R20：吸入有害。 R34：会导致灼伤。  
成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No. 
亚硫酸94.0% 7782-99-2
化学性质
二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸.
实际上它是一种水合物SO2·xH2O。2012不仅没有制得游离的亚硫酸.
而且当它存在于水溶液中时?已显著地分解为SO2和H2O。
在亚硫酸的水溶液中存在下列平衡: SO2+xH2O == SO2·xH2O == H++HSO +(x+1)H2O K1=1.54×10^2(291K) HSO3-== H++SO32- K2=1.02×10^7(291K) 
加酸并加热时平衡向左移动?有SO2气体逸出。
加碱时?则平衡向右移动?生成酸式盐或正盐。 NaOH+SO2===NaHSO3?2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 
在亚硫酸和亚硫酸盐中?硫的氧化数为+ⅠV?
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性?又有还原性?但它们的还原性是主要的。亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水?由于水解?溶液显碱性?其他金属的正盐均微溶于水?而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐受热容易分解。
如?4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解?放出SO2?这也是实验室制取少量SO2的一种方法。 
亚硫酸盐有很多实际用途?例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业?即用它溶解木质制造纸浆?亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业?也用作漂白织物时的去氯剂?反应如下?
H2O+SO +Cl2===SO +2Cl?+2H+ 另外?农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂?促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产?这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸?从而提高净光合所致
化学反应
具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强
亚硫酸的还原性
亚硫酸与卤素反应：
H2SO3 +X2 +H2O ===H2SO4 +2HX
与氧反应
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
H2SO3 +常见氧化剂(如H2O2)→H2SO4
危险性概述
危险性类别： 8类危险品，酸性腐蚀品。
侵入途径： 
健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。 
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
急救措施
皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 
眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
消防措施
危险特性： 暴露在空气中可发生氧化反应生成硫酸。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。具有腐蚀性。 
有害燃烧产物： 二氧化硫。 
灭火方法： 灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。
泄漏应急处理
应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 
储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装要求密封，不可与空气接触。应与碱类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
接触控制
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 
前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 
TLVTN： 未制定标准 
TLVWN： 未制定标准 
监测方法： 
工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 
呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 
个体防护
眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 
身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 
手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 
其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
理化特性
主要成分： 含量: 94.0%; 约含6%二氧化硫水溶液。 
外观与性状： 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解。 
pH：pH <7
熔点(℃)： 无资料 
沸点(℃)： 无资料 
相对密度(水=1)： 1.03 
相对蒸气密度(空气=1)： 2.8 
饱和蒸气压(kPa)： 无资料 
临界温度(℃)： 无资料 
临界压力(MPa)： 无资料 
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 
溶解性： 溶于水。
电离常数：K1= 0.012 mol/L;K2=6.6×10^-8 mol/L。
主要用途： 用作分析试剂、还原剂及防腐剂。 
其它理化性质：在30℃时，水能溶解28倍体积的SO2，饱和溶液含二氧化硫8%，浓度达到1.25mol/L，电离超过10%，产生氢离子0.13mol/L，PH=0.89，酸性较强。亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。对应的正盐为亚硫酸盐，酸式盐为亚硫酸氢盐。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O ⇌ HSO3-+ H+
pKa1= 1.81，而磷酸的pKa1只有2.12（越小酸性越强），所以亚硫酸也属于中强酸，而非弱酸。
稳定性
稳定性： 不稳定 常温下即可分解
禁配物： 强碱。 
避免接触的条件： 在空气中可被氧化。 
聚合危害： 
分解产物： 水，二氧化硫
毒理学资料
急性毒性： LD50：无资料
LC50：无资料 
亚急性和慢性毒性： 
刺激性： 
致敏性： 
致突变性： 
致畸性： 
致癌性：
生态学资料
生态毒理毒性： 
生物降解性： 
非生物降解性： 
生物富集或生物积累性： 
其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。亚硫酸可以破坏大理石等，是酸雨的主要组成部分。
废弃处置
废弃物性质： 
废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 
废弃注意事项：
运输信息
危险货物编号： 81011 
UN编号： 1833 
包装标志： 
包装类别： O52 
包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 
运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。[2]
法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。