标题：物理化学
概述介绍
物理化学【Physical Chemistry】是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科。
随着科学的迅速发展和各门学科之间的相互渗透，物理化学与物理学、无机化学、有机化学在内容上存在着难以准确划分的界限，从而不断地产生新的分支学科，例如物理有机化学、生物物理化学、化学物理等。物理化学还与许多非化学的学科有着密切的联系，例如冶金学中的物理冶金实际上就是金属物理化学。
发展历史
一般认为，物理化学作为一门学科的正式形成，是从1877年德国化学家奥斯特瓦尔德和荷兰化学家范托夫创刊的《物理化学杂志》开始的。从这一时期到20世纪初，物理化学以化学热力学的蓬勃发展为其特 征。
热力学第一定律和热力学第二定律被广泛应用于各种化学体系，特别是溶液体系的研究。吉布斯对多相平衡体系的研究和范托夫对化学平衡的研究，阿伦尼乌斯提出电离学说，能斯特发现热定理都是对化学热力学的重要贡献。
当1906年路易斯提出处理非理想体系的逸度和活度概念，以及它们的测定方法之后，化学热力学的全部基础已经具备。劳厄和布喇格对X射线晶体结构分析的创造性研究，为经典的晶体学向近代结晶化学的发展奠定了基础。阿伦尼乌斯关于化学反应活化能的概念，以及博登施坦和能斯脱关于链反应的概念，对后来化学动力学的发展也都作出了重要贡献。
20世纪20～40年代是结构化学领先发展的时期，这时的物理化学研究已深入到微观的原子和分子世界，改变了对分子内部结构的复杂性茫然无知的状况。
1926年，量子力学研究的兴起，不但在物理学中掀起了高潮，对物理化学研究也给以很大的冲击。尤其是在1927年，海特勒和伦敦对氢分子问题的量子力学处理，为1916年路易斯提出的共享电子对的共价键概念提供了理论基础。1931年鲍林和斯莱特把这种处理方法推广到其他双原子分子和多原子分子，形成了化学键的价键方法。1932年，马利肯和洪德在处理氢分子的问题时根据不同的物理模型，采用不同的试探波函数，从而发展了分子轨道方法。
价键法和分子轨道法已成为近代化学键理论的基础。鲍林等提出的轨道杂化法以及氢键和电负性等概念对结构化学的发展也起了重要作用。在这个时期，物理化学的其他分支也都或多或少地带有微观的色彩，例如由欣谢尔伍德和谢苗诺夫两个学派所发展的自由基链式反应动力学，德拜和休克尔的强电解质离子的互吸理论，以及电化学中电极过程研究的进展——氢超电压理论。
第二次世界大战后到60年代期间，物理化学以实验研究手段和测量技术，特别是各种谱学技术的飞跃  物理化学著书发展和由此而产生的丰硕成果为其特点。
电子学、高真空和计算机技术的突飞猛进，不但使物理化学的传统实验方法和测量技术的准确度、精密度和时间分辨率有很大提高，而且还出现了许多新的谱学技术。光谱学和其他谱学的时间分辨率和自控、记录手段的不断提高，使物理化学的研究对象超出了基态稳定分子而开始进入各种激发态的研究领域。
光化学首先获得了长足的进步，因为光谱的研究弄清楚了光化学初步过程的实质，促进了对各种化学反应机理的研究。这些快速灵敏的检测手段能够发现反应过程中出现的暂态中间产物，使反应机理不再只是从反应速率方程凭猜测而得出的结论。这些检测手段对化学动力学的发展也有很大的推动作用。
先进的仪器设备和检测手段也大大缩短了测定结构的时间，使结晶化学在测定复杂的生物大分子晶体结构方面有了重大突破，青霉素、维生素B12、蛋白质、胰岛素的结构测定和脱氧核糖核酸的螺旋体构型的测定都获得成功。电子能谱的出现更使结构化学研究能够从物体的体相转到表面相，对于固体表面和催化剂而言，这是一个得力的新的研究方法。
60年代，激光器的发明和不断改进的激光技术。大容量高速电子计算机的出现，以及微弱信号检测手段的发明孕育着物理化学中新的生长点的诞生。
70年代以来，分子反应动力学、激光化学和表面结构化学代表着物理化学的前沿阵地。研究对象从一般键合分子扩展到准键合分子、范德瓦耳斯分子、原子簇、分子簇和非化学计量化合物。在实验中不但能控制化学反应的愠度和压力等条件，进而对反应物分子的内部量子态、能量和空间取向实行控制。
在理论研究方面，快速大型电子计算机加速了量子化学在定量计算方面的发展。对于许多化学体系来说，薛定谔方程已不再是可望而不可解的了。福井谦一提出的前线轨道理论以及伍德沃德和霍夫曼提出的分子轨道对称守恒原理的建立是量子化学的重要发展。
物理化学还在不断吸收物理和数学的研究成果，例如70年代初，普里戈金等提出了耗散结构理论，使非平衡态理论研究获得了可喜的进展，加深了人们对远离平衡的体系稳定性的理解。
中国物理化学的发展历史，以1949年中华人民共和国成立为界，大致可以分为两个阶段。在30～40年代，尽管当时物质条件薄弱，但老一辈物理化学家不仅在化学热力学、电化学、胶体和表面化学、分子光谱学、X射线结晶学、量子化学等方面做出了相当的成绩，而且培养了许多物理化学方面的人才。
1949年以后，经过几十年的努力，在各个高等学校设置物理化学教研室进行人才培养的同时，还在中国科学院各有关研究所和各重点高等学校建立了物理化学研究室，在结构化学、量子化学、催化、电化学、分子反应动力学等方面取得了可喜的成绩。
研究内容
一般公认的物理化学的研究内容大致可以概括为三个方面：
化学体系的宏观平衡性质 以热力学的三个基本定律为理论基础，研究宏观化学体系在气态、液态、固  物理化学著书态、溶解态以及高分散状态的平衡物理化学性质及其规律性。在这一情况下，时间不是一个变量。属于这方面的物理化学分支学科有化学热力学。溶液、胶体和表面化学。
化学体系的微观结构和性质 以量子理论为理论基础，研究原子和分子的结构，物体的体相中原子和分子的空间结构、表面相的结构，以及结构与物性的规律性。属于这方面的物理化学分支学科有结构化学和量子化学。
化学体系的动态性质 研究由于化学或物理因素的扰动而引起体系中发生的化学变化过程的速率和变化机理。在这一情况下，时间是重要的变量。属于这方面的物理化学分支学科有化学动力学、催化、光化学和电化学。
理论支柱
物理化学的主要理论支柱是热力学、统计力学和量子力学三大部分。热力学和量子力学分别适用于宏观和微观系统，统计力学则为二者的桥梁。原则上用统计力学方法能通过个别分子、原子的微观数据来推断或计算物质的宏观现象。
组成部分
物理化学由化学热力学、化学动力学和结构化学三大部分组成。
创建
化学和物理学的联系，如果把拉瓦锡时代算做第一期，本生时代列为第二期的话，那么到范霍夫时代则可以说是第三期的开始。到第三期时，物理化学已经具备了科学体系。若是想确定物理化学的创建纪念年代的话，恐怕以1887年最为合适。因为在这一年，出版了经典式的标准教科书并创办了专业刊物《物理化学杂志》的缘故。
图书资料
"经典式的标准教科书"《化学总论教科书》
所谓经典式的标准教科书是指奥斯特瓦尔德撰写的《化学总论教科书》（Lehrbuch der allgemeinem  物理化学著书Chemie），是由上、下两卷（后改订为三卷）组成的巨著，上卷是关于化学量的理论，下卷是关于亲和力的理论。这是一部系统地概括了过去的有关成果，指出了物理化学的研究方法和范围，以及将来的发展方向的标准著作。
奥斯特瓦尔德和范霍夫应该共享物理化学创建者的荣誉。范霍夫在阿姆斯特丹建立了学派，奥斯特瓦尔德在莱比锡培养了大批专家，双方并列为这门新兴科学的两大中心，可以认为是这个时代的创举。
在阿姆斯特丹是以范霍夫为中心，身边聚集了德温特（Ch.vanDeventer，1860～）、斯普林（Walther Spring，1848～1911）、莱希尔（Lodewijk Th.Reicher，1857～）、柯恩（Ernst Cohen，1869～）、戈德施密特（Heinrich Goldschmidt，1857～）和布瑞迪希（Georg Bredig，1868～）等；在莱比锡方面的奥斯特瓦尔德周围有能斯特（Walther Nernst，1864～1941）、瓦尔登（Paul Walden，1863～）、贝克曼（Ernst Beckmann，1853～1923）、博登斯坦（MaxBodenstein，1871～1942）、勒布兰（M.Le Blance）和路特尔（R.Luther）等人，东西呼应，互通信息，为化学理论的建设而努力奋斗，贡献是十分明显的。具体事例之一是《物理化学杂志》（Zeit-schrift für physikaliche Chemie）的创刊。从前，在德国早已创刊了有机化学、无机化学和应用化学的专业杂志，但是还未有关于理论化学或物理化学的专业刊物。于是，就以奥斯特瓦尔德为核心，由范霍夫积极协助，还有德、英、美和俄国的专家们参加，终于在1887年出了创刊号，从此，就形成了这方面的强而有力的学术编辑机构。
发展状况
物理化学今后的发展状况
随着人们科学知识的不断积累，科学认识的日益深化和现代科学技术，如新谱学方法、分子束和激光技术、巨型计算机和先进计算方法等的应用，使物理化学的理论与实验研究均进入一个崭新的发展阶段。现代物理化学发展的明显趋势和特点是，从宏观到微观，从体相到表面，从静态到动态等。目前物理化学已在一定程度上能指导实践，并在实践中不断得到丰富和发展。（至善教育提供）
中国物理化学家
卢嘉锡(1915年～2001年06月04日)中国物理化学家。原籍台湾省台南县。1915年10月26日生于福建省思明县（今厦门市）。1934年毕业于厦门大学化学系。1937年赴英国留学，在伦敦大学化学系进行人工放射性卤素同位素的化学浓集以及同位素交换反应化学动力学的核化学和放射化学研究。1939年获卢嘉锡(11张)该校哲学博士学位后，去美国加州理工学院继续深造，在著名化学家L.C.鲍林指导下，从事结构化学的研究。在参加美国国防研究过程中，曾在燃烧与爆炸研究方面取得可喜成果。1945年回国后，历任厦门大学教授、化学系主任、理学院院长、副教务长、研究部副部长、部长和校长助理等职。1955年受聘为中国科学院数学物理学化学部学部委员。1958年参加了福州大学的创办工作，并于1960年任该校化学系教授、副校长。1958年他筹建了中国科学院华东(后改为福建)物质结构研究所的前身福建化学研究所一所和技术物理研究所一所，后任福建物质结构研究所所长。1981年任中国科学院院长。1978年任中国化学会副理事长，1982年当选为理事长。他还是国际纯粹与应用化学联合会物理化学专业委员会增设委员及分子结构和光谱工作委员会国家代表。
卢嘉锡专长物理化学，特别是结构化学。他的主要成就有：通过晶体和分子结构测定，证实了W.G.宾尼和G.B.B.M.萨瑟兰根据量子化学理论分析提出的过氧化氢的分子构型；定出了氮化硫( )及其同类物雄黄和雌黄等非过渡元素原子簇化合物的结构；根据对双氮分子充分活化作为主要矛盾进行的理论分析，提出了固氮酶中钼铁蛋白非朊辅基固氮活性中心的 网兜状原子簇结构“福州模型Ⅰ”，进一步发展成孪合重烷型双立方烷的“福州模型Ⅱ”，得到了中外学者的重视；对Mo-S、Fe-S、Mo-Fe-S过渡金属元素簇合物的合成和反应，组织和开展了系统研究，得到了一系列有意义的成果，并在此基础上提出“元件组装设想”，以四元环型过渡金属M、M'原子“簇元”作为基本“元件”，阐明了单烷型、重烷型过渡金属元素簇合物的“自兜”合成反应的原理。已发表学术论文60余篇。他提倡科技人员学习和运用自然辩证法，所著《结构化学研究中若干辩证法问题》的论文，得到哲学界和科学界的好评。
著名物理化学家
吴学周是著名物理化学家，中国化学领域分子光谱研究的开拓者之一，中国科学院学部委员（院士）。1902年09月20日生于江西萍乡，1916年考进萍乡县立中学，接受了自然科学的启蒙教育，开始对理化学习产生了浓厚的兴趣。1924年冬毕业于东南大学化学系。　1928年，吴学周考取美国加利福尼亚理工学院研究生。30年代，吴学周从事光谱研究，并发现了一些新的光谱带系。1931年获加州理工学院化学博士学位。1932年在德国达摩城高等工业学校任客座教授并从事光谱研究，1933年，他吴学周(3张)谢绝国外高薪挽留，毅然回到祖国，任中央研究院化学研究所研究员、所长。抗日战争爆发后，他组织有关人员，历尽艰辛，从上海把仪器、图书运到昆明。1949年前夕，他坚决留在大陆，并组织科技人员开展护所斗争。1949年10月后，任中国科学院上海物理化学研究所所长。
1952年，根据毛泽东提出建设东北的指示，吴学周带领30多名科技人员来到长春，创建了中国科学院应用化学研究所，并任所长。此后30多年中，在他的组织领导下，应化所适应国民经济需求和国际科学前沿的发展，先后建立了分析化学、无机化学、高分子化学、稀土化学、结构化学等学科，为国家培养和凝聚一大批优秀人才。领导核燃料前、后处理中的化学问题的研究；开展超纯分析和痕量分析，以及后来的环保分析；主持光谱、波谱、结构化学研究工作，组建了激光化学研究室并应用光谱分析法研究生物活性物质的氧化机理。在这些学科中，均取得了重大的科研成果，在国家经济建设和国防建设中起着巨大的作用，多次受到国家的嘉奖。
1983年09月，吴学周加入中国共产党。同年10月31日，病逝于长春。他生前将万元人民币捐赠长春应化所，作为“吴学周科学技术奖”基金专用。
美国物理化学家
路易斯（1875年-1946年） ，美国物理化学家，1875年10月25日生于马萨诸塞州的一个律师家庭。他智力早慧， 13岁入内布拉斯加大学预备学校，毕业后入该大学，两年后又转入哈佛大学。1896年在哈佛得学士学位， 1898年得硕士学位， 1899年获博士学位。1900年在德国哥丁根大学进修，回国后在哈佛任教。1904年-1905年任菲律宾计量局局长。1905年到麻省理工学院任教， 1911年升任教授。1912年起担任加利福尼亚大学的化学学院院长兼化学化工学院主任。曾获得戴维奖章，瑞典阿累尼乌斯奖章，美国的吉布斯奖章和里查兹奖章。还是苏联科学院的外藉院士。1946年03月23日逝世。　路易斯具有很强的开辟化学研究新领域的能力，他研究过许多化学基础理论。1901年和1907 年，他先后提出“逸度”和“活度”概念； 1916年提出共价键的电子理论：1923年又对价键和共用电子对成键理论作了进一步阐述。1921年将离子强度的概念引入热力学，发现了稀溶液中盐的活度院数由离子强度决定的经验定律。1923年与兰德尔合著《化学物质的热力学和自由能》，该书深入探讨了化学平衡，对自由能、活度等概念作出了新的解释。同年，提出新的广义酸碱概念，认为酸是在化学反应中接受电子对的物质，碱是给予电子对的物质。这一理论是化学反应理论的一个重大突破，在有机反应和催化反应中得到了广泛应用。此外，还研究过重氢及其化合物，荧光、磷光等。主要著作有：《价键及原子和分子的结构》、《科学的剖析》等。　路易斯喜欢采用正统的研究方法，他具有很强的分析能力和直觉，能设想出简单而又形象的模型和概念。有时，他未充分查阅资料文献就开展研究工作，他认为，若彻底掌握了文献资料，就有可能就手前人的许多偏见，从而窒息了自己的独创精神。他培养了许多化学家。他不但是一个科学家，而且是一个学派的卓越导师和领袖。
物理化学贡献
界面化学的开拓者
朗格缪尔吸附方程：q =G/G ∞=bp/(1+bp)
1932年诺贝尔化学奖获得者
生平简介
1881年01月31日生于美国纽约。毕业于哥伦比亚大学采矿系。1903年为采矿工程师。此后，去德国留学，在格丁根大学研究院攻读博士学位，在著名化学家能斯特教授的指导下，研究铂丝对各种气体的分解作用，1906年获得格丁根大学哲学博士学位。回美国后，到新泽西州史蒂文森工学院任教。1909年，受聘到美国通用电气公司斯克内塔迪电气工程实验室任专职研究员，1932年担任了该实验室主任。他在这里工作了41年，退休后仍担任顾问。他重视实践，治学严谨，把主要精力都用在科学实验上，一生的研究成果都是在这间实验室里完成的。于1957年08月16日在马萨诸塞州去世，享年76岁。
主要贡献
朗格缪尔研究了不同气体对钨丝的作用，从而发明了充气灯泡，使发光率和使用寿命均得到提高。1918年发现氢气在高温下吸收大量热会离解成氢原子。经过15年的持续研究，终于在1927年发明了因离解氢原子再结合而产生高温，用以焊接金属的原子氢焊接法。1919年-1921年间，研究了化学键理论，并发表了有关论文，提出了原子结构的理论模型。1913年-1942年间，他还对物质的表面现象进行了研究，开拓了化学学科的新领域——界面化学。1916年发表论文《固体与液体的基本性质》，文中首次提出了固体吸附气体分子的单分子吸附层理论，并推导出吸附表面平衡过程的朗格缪尔等温吸附式。在液体表面有机化合物的物理化学性质方面进行了大量研究。他对单分子膜的研究促进了催化吸附理论的研究，对有机合成和石油炼制工业的发展均有重要作用，同时也促进了酶、维生素等生命物质的研究。在大气科学方面的研究，他与谢弗尔合作，成功地实现了人工降雨。他一生发表了200余篇论文，获得了63项专利，去世后被收入《欧文·朗格缪尔文集》中，该文集成为物理和化学工作者不可缺少的参考书。
朗格缪尔因对表面化学研究的功绩而获得1932年诺贝尔化学奖。这在工业企业界的研究人员中还是首例。他还两次获得尼科尔奖章。朗格缪尔的科研活动和所取得的成果，对工业企业界产生巨大影响，从而促进了工业企业科学研究的发展和科技进步。
国家重点
学科分布拥有化学国家一级重点学科的高校　 　
北京大学
南开大学
吉林大学
复旦大学
南京大学
浙江大学
中国科学技术大学
厦门大学
仅拥有物理化学国家二级重点学科的高校（不含已拥有化学国家一级重点学科的高校）：
物理化学
北京师范大学，福州大学，山东大学

物理化学
（影印版）
作者：A.G.Whittaker 定价：&yen; 38.00 元 
出版社：科学出版社 出版日期：2004年03月 
ISBN：7-03-009023-3/Q.1028 开本：16 开 
类别：物理化学 页数：286 页 
简介 
本书是国外优秀教材畅销榜的上榜教材，面向大学本科生，由英国著名大学具有丰富教学经验的一流教授编写，它以一种风格独特的方式，全面、系统地概括了有机化学的核心内容和前沿动态，并以一种便于学习、利于复习的编写形式，使学生能快速、准确的掌握知识，很好地指导学习和考试。书中英文使用最为自然、易懂的语句，是提高专业外语的最佳用书。
目录 
Abbreviations
Preface
Section A-States of matter
A1 Perfect gases
A2 Molecular behavior in perfect gases
A3 Non-ideal gases
A4 Liquids
A5 Crystalline solids
A6 Diffraction by solids
Section B-Thermodynamics
B1 The first law
B2 Enthalpy
B3 Thermochemistry
B4 Entropy
B5 Entropy and change
B6 Free energy
Section C-Equilibria
C1 Fundamentals of equilibria
C2 Fundamentals of acids and bases
C3 Further acids and bases
C4 Acid-base titrations
C5 Solubility
Section D- Solutions
D1 Non-electrolyte solutions
D2 Solutions
D3 Colligative properties
D4 Phase equilibria
D5 Phase diagrams of mixtures
Section E-Ionic solutions
E1 Ions in aqueous solution
E2 Thermodynamics of ions in solution
E3 Electrochemical cells
E4 Electrochemical thermodynamics
E5 Electrochemistry and ion concentration
E6 Macroscopic aspects of ionic motion
E7 Molecular aspects of ionic motion
E8 The motion of larger ions
Section F-Kinetics
F1 Empriical approaches to kinetics
F2 Rate law determination
F3 Energetics and mechanisms
F4 Formulation of rate laws
F5 Rate laws in action
F6 The kinetics of real systems
Section G-Quantum nature of the physical world
G1 Nuclear structure
G2 Applications of nuclear structure
G3 Quantizaton of energy and particle-wave duality
G4 The wave mature of matter
G5 The strucure of the hydrogen atom
G6 Many-electron atoms
G7 Chemical and structural effects of quantization
G8 Statistical thermodynamics
Section H-Bonding
H1 Elementary valence theory
H2 Valence bond theory
H3 Molecular orbital theory of diatomic molecules Ⅰ
H4 Molecular orbital theory of diatomic molecules Ⅱ
H5 Strong solid phase interactions
H6 Weak intermolecular interactions
Section I-Spectroscopy
I1 General features of spectroscopy
I2 Practical aspects of spectroscopy
I3 Rotational spectroscopy
I4 Vibrational spectroscopy
I5 Applied vibrational spectroscopy
I6 Electronic spectroscopy
I7 Photochemistry in the real world
I8 Magnetic resonance spectroscopy
Appendix-mathematical relations
Further reading
Index
作者：沈文霞（南京大学化学化工学院） 定价：38.00元
出版社：科学出版社 出版日期：2009年8月（第二版） 开本：B5（720×1000）
ISBN：978-7-03-025060-5
类型：物理化学 页数：473页
简介
本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书系统阐述物理化学（不包括结构化学）的基本原理，介绍物理化学的部分研究前沿，紧密结合物理化学在能源、环境、材料、生活和生命科学等方面的应用，使理论与实际紧密相连。每小节之前，提纲挈领地列出该节核心内容，既一目了然，又便于复习和记忆。阐述简明扼要、深入浅出，便于理解。本书的量和单位采用中华人民共和国国家标准GB3100～3102—93。
本书内容包括：绪论，气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，化学平衡，相平衡，化学反应动力学，电化学，表面现象和胶体分散系统。
本书可作为高等院校应用化学、生命科学、环境、医学、材料、能源和农林等相关专业物理化学课程的本科生教材，也可供有关专业师生参考。
目录
第二版前言
第一版前言
符号表
绪论
0.1　物理化学课程的内容
0.2　物理化学的研究方法
0.3　近代化学的发展趋势
0.4　物理化学的学习方法
0.5　物理量的表示与运算
0.6　关于标准压力
第1章　气体
1.1　低压气体的经验定律
1.2　理想气体及其状态方程
1.3　理想气体混合物
1.4　真实气体的液化
1.5　真实气体的状态方程
科学家介绍之一　A.Avogadro
科学家介绍之二　J.D.van der Waals
思考题
概念题
习题
第2章　热力学第一定律
2.1　热力学概论
2.2　热力学的一些基本概念
2.3　热力学第一定律
2.4　焓和热容
2.5　理想气体的热力学能和焓
2.6　几种热效应
2.7　化学反应的焓变
科学家介绍之三　J.P.Joule
科学家介绍之四　G.H. Hess
科学家介绍之五　W.Thomson（L.Kelvin）
思考题
概念题
习题
第3章　热力学第二定律
3.1　热力学第二定律
3.2　Carnot循环和Carnot定理
3.3　熵的概念
3.4　熵的物理意义和规定熵
3.5　Helmholtz自由能和Gibbs自由能
3.6　热力学函数间的关系
科学家介绍之六　R.R.Clausius
科学家介绍之七　N.L.S.Carnot
科学家介绍之八　J.W.Gibbs
思考题
概念题
习题
第4章　多组分系统热力学
4.1　多组分系统的组成表示法
4.2　偏摩尔量
4.3　化学势
4.4　稀溶液的两个经验定律
4.5　气体及其混合物中各组分的化学势
4.6　理想液态混合物及稀溶液的化学势
4.7　相对活度的概念
4.8　稀溶液的依数性
科学家介绍之九　F.M.Raoult
科学家介绍之十　W.Henry
思考题
概念题
习题
第5章　化学平衡
5.1　化学反应的等温式
5.2　标准平衡常数
5.3　标准平衡常数的测定与计算
5.4　各种因素对化学平衡的影响
科学家介绍之十一　J.H.van\'t Hoff
思考题
概念题
习题
第6章　相平衡
6.1　相律
6.2　单组分系统的相图
6.3　二组分理想液态混合物的相图
6.4　二组分非理想液态混合物的相图
6.5　部分互溶双液系的相图
6.6　完全不互溶双液系
6.7　简单的二组分低共熔相图
6.8　形成化合物的二元相图
6.9　固态互溶的二元相图
科学家介绍之十二　黄子卿
思考题
概念题
习题
第7章　化学反应动力学
7.1　动力学的基本概念
7.2　具有简单级数反应的特点
7.3　温度对反应速率的影响
7.4　典型的复杂反应
7.5　反应速率理论简介
7.6　催化反应动力学
7.7　光化学反应
科学家介绍之十三　S.A.Arrhenius
思考题
概念题
习题
第8章　电化学
8.1　电化学的基本概念
8.2　电导及其应用
8.3　强电解质溶液理论简介
8.4　可逆电池和可逆电极
8.5　可逆电池热力学
8.6　电极电势和电池的电动势
8.7　电动势测定的应用
8.8　极化作用和电极反应
8.9　金属的腐蚀与防腐
8.10　化学电源
科学家介绍之十四　M.Faraday
科学家介绍之十五　P.J.W.Debye
化学家介绍之十六　W.H.Nernst
思考题
概念题
习题
第9章　表面现象
9.1　表面自由能和表面张力
9.2　弯曲液面的附加压力
9.3　弯曲液面的蒸气压
9.4　溶液的表面吸附
9.5　表面膜
9.6　铺展与润湿
9.7　表面活性剂及其作用
9.8　固体表面的吸附
科学家介绍之十七　I. Langmuir
思考题
概念题
习题
第10章　胶体分散系统
10.1　胶体分散系统概述
10.2　溶胶的动力和光学性质
10.3　溶胶的电学性质
10.4　溶胶的稳定性和聚沉作用
10.5　大分子概说
10.6　唐南平衡
10.7　凝胶
10.8　纳米技术与应用简介
思考题
概念题
习题
概念题和习题参考答案
主要参考文献
附录
附录Ⅰ　相对原子质量四位数表
附录Ⅱ　国际单位制（SI）
附录Ⅲ　一些物理和化学的基本常量
附录Ⅳ　常用的换算因子
附录Ⅴ　热力学数据表
[1]

概况
作者：傅献彩
出版社：高等教育出版社
  　　ISBN：7040028689
出版时间：1990年05月
内容简介
本书是在1979年修订的第三版《物理化学》的基础上，参照近年来我国有关院校物理化学课程的现状，对原书进行了调整和增删。全书重点阐述了基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需要也适当介绍了一些与学科发展趋势有关的内容。各章均附有课外阅读的参考书目，以扩展教材内容的深度和广度。为便于读者巩固所学到的知识、提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入较多的例题和习题，书末附有答案。全书采用了以国际单位制(SI)单位为基础的《中华人民共和国法定计量单位》和国家标准(GB)中所规定的符号。

概况
作　者：林宪杰
出版社： 科学出版社
ISBN: 9787030272539
出版时间： 2010年5月1日
开本： 16开
定价: 55.00元
内容简介
《物理化学》是在山东省教育厅试点项目“物理化学课程改革”研究成果的基础上，结合长期的教学经验编写而成的。全书共分14章，对化学热力学、化学动力学、统计热力学等内容进行了系统的介绍，  在保持物理化学理论体系的基础上，力求简明扼要，以便于在教学中使用，同时尽可能地反映物理化学的新进展。
《物理化学》可作为高等院校化学、化工类专业物理化学课程的教材，亦可供生物、医学等相关专业师生参考。
目录
前言
第0章 绪论
0.1 物理化学的定义、形成和发展
0.2 物理化学研究的内容和方法
0.3 物理化学的学习方法
第1章 热力学第-定律
1.1 热力学基本概念
1.1.1 系统和环境
1.1.2 系统的状态、状态性质和状态函数
1.1.3 过程与途径
1.1.4 热力学能(U)
1.1.5 热量和功
1.2 热力学第-定律概述
1.2.1 热力学第-定律的表述
1.2.2 热力学第-定律的数学表达式
1.2.3 热力学能是状态函数的证明
1.3 功与过程
1.3.1 体积功的计算
1.3.2 过程的可逆性
1.4 热量与过程
1.4.1 焓与热容
1.4.2 相变焓
1.4.3 化学反应焓变
1.5 热力学第-定律对理想气体的应用
1.5.1 热力学能和焓与温度的关系
1.5.2 绝热过程
1.6 理想气体的卡诺循环
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程的共同特征
2.1.1 自发过程和非自发过程
2.1.2 自发过程的共同特征
2.2 热力学第二定律的表述
2.2.1 克劳修斯说法
2.2.2 开尔文说法
2.3 卡诺定理
2.3.1 卡诺定理介绍
2.3.2 卡诺定理的推论
2.3.3 不可逆循环过程的热温商
2.4 熵的概念
2.4.1 熵的引入
2.4.2 克劳修斯不等式
2.4.3 熵增原理
2.4.4 熵的物理意义
2.5 熵变的计算
2.5.1 简单pVT化过程
2.5.2 相变化
2.6 热力学第三定律和规定熵
2.6.1 热力学第三定律
2.6 12规定熵
2.6.3 化学反应过程的熵变
2.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.7.1 亥姆霍兹自由能
2.7.2 吉布斯自由能
2.8 热力学基本方程
2.8.1 热力学基本方程
2.8.2 对应系数关系式
2.8.3 麦克斯韦关系式
2.9 △A与△G的计算和应用
2.9.1 理想气体的恒温过程
2.9.2 吉布斯自由能与温度的关系
2.9.3 可逆相变
习题
第3章 非平衡态热力学简介
3.1 不可逆过程中的熵变
3.2 局域平衡假设
3.3 力与流的关系和昂萨格倒易关系
3.3.1 力与流的关系
3.3.2 昂萨格倒易关系
3.4 化学反应的偶合
第4章 化学势
4.1 偏摩尔量
4.1.1 偏摩尔量的定义
4.1.2 偏摩尔量的加和公式
4.1.3 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化学势概述
4.2.1 多组分系统热力学基本方程
4.2.2 化学势的定义
4.2.3 化学势判据及其应用
4.3 气体的化学势
4.3.1 纯理想气体的化学势
4.3.2 混合理想气体中某组分的化学势
4.3.3 实际气体的化学势和逸度
4.4 纯固体和液体的化学势
4.5 理想混合物中各组分的化学势
4.5.1 拉乌尔定律
4.5.2 理想混合物
4.5.3 理想混合物中组分B的化学势
4.6 稀溶液中各组分的化学势
4.6.1 亨利定律
4.6.2 稀溶液
4.6.3 稀溶液中组分的化学势
4.7 实际溶液的化学势
4.7.1 以理想溶液为基准进行校正
4.7.2 以稀溶液为基准进行校正
4.7.3 活度和活度系数的计算
4.8 稀溶液的依数性
4.8.1 溶剂的蒸气压下降
4.8.2 凝固点降低
4.8.3 沸点升高
4.8.4 渗透压
习题
第5章 化学平衡
5.1 化学反应进度
5.2 化学反应亲和势
5.2.1 化学反应的平衡条件
5.2.2 化学反应过程中的吉布斯自由能变化
5.2.3 化学反应亲和势
5.3 化学反应等温式
5.3.1 化学反应等温式概述
5.3.2 平衡常数
5.4 标准反应吉布斯自由能变化
5.4.1 标准生成吉布斯自由能
5.4.2 标准反应自由能变化的计算
5.5 气相反应的平衡常数
5.5.1 理想气体化学反应
5.5.2 实际气体化学反应
5.6 复相反应的平衡常数
5.7 平衡常数与温度的关系
习题
第6章 相平衡
6.1 相律
6.1.1 相和相数
6.1.2 独立化学平衡数和独立浓度关系数
6.1.3 物种数和组分数
6.1.4 自由度和自由度数
6.1.5 相律的推导
6.2 单组分系统
6.2.1 单组分系统的两相平衡
6.2.2 水的相图
6.3 二组分完全互溶双液系统
6.3.1 理想溶液的气-液平衡
6.3.2 实际溶液的气-液平衡
6.4 二组分部分互溶双液系统
6.4.1 具有最高临界溶解温度的相图
……
第7章 电解质溶液
第8章 可逆电极过程
第9章 不可逆电级过程
第10章 化学动力学
第11章 界面现象
第12章 催化作用基础
第13章 胶体和高分子溶液
第14章 统计势力学

图书信息
书名:面向21世纪课程教材:物理化学        
ISBN:704009465        
作者:韩德刚 高执棣 高盘良        
出版社:高等教育出版社        
定价:44.8        
页数:759        
出版日期:2003-5-1        
版次:1
开本:16        
包装:平装
简介:
本书在内容、体系等方面很有新意，反映了我国高校物理化学教学的最新进展。本书内容涵盖了物理化学课程的各个方面，包括化学热力学、化学动力学、电化学、胶体和表面化学、统计热力学等，其中有些内容是作者的科研成果和教学经验的总结。本书可作为理科化学各专业物理化学课程的教材，也可供高等师范院校和工科院校的有关专业参考使用。        
目录:
        导论
第一篇  化学热力学
第一章 热力学基础：概念及基本定律
§1.1 热力学体系与环境
§1.2 平衡态与宏观参量
§1.3 状态函数
§1.4 气体物态方程
§1.5 热力学过程
§1.6 热力学第零定律与温度
§1.7 热力学第一定律
§1.8 热力学第二定律
§1.9 热力学第三定律
§1.10 补偿原理
参考资料及课外阅读资料
习题
第二章 热力学势函数及热力学基本方程
§2.1 Helmloltz自由能与Gibbs自由能
§2.2 封闭体系热力学基本方程
§2.3 特性函数
§2.4 ΔG的求算及其应用
§2.5 均相pVT体系热力学量的转换
§2.6 普遍的热力学基本方程
§2.7 化学势
§2.8 偏摩尔量及其性质
§2.9 Gibbs-Duhem方程
§2.10 平衡态的稳定性
参考资料及课外阅读资料
习题
第三章 气体热力学
§3.1 纯理想气体化学势等温式
§3.2 混合理想气体的热力学性质
§3.3 实际气体化学势等温式及逸度
§3.4 逸度的求算法
参考资料及课外阅读资料
习题
第四章 溶液热力学基础
§4.1 混合物和溶液
§4.2 Raoult定律
§4.3 Henry定律
§4.4 理想液体混合物物质的化学势等温式
§4.5 理想稀溶液
§4.6 非理想溶液物质的化学势等温式
§4.7 活度和活度系数
§4.8 活度和逸度间的关系
§4.9 溶济与溶质活度的相互求算
§4.10 Duhum-Margules方程
§4.11 超额函数——兼谈偏离理想法
参考资料及课外阅读资料
习题
第五章 化学反应体系热力学
§5.1 化学反应体系的状态描述
§5.2 摩尔反应焓
§5.3 Hess定律
§5.4 pΘ的新规定对热力学数据的影响总结
§5.5 化学反应亲合势
§5.6 化学反应的方向判据及平衡稳定条件
§5.7 化学平衡等温式与标准平衡常数
§5.8 化学反应的△rGm
§5.9 诸因素(T，p，…)对化学平衡的影响
§5.10 化学平衡计算方法举例
§5.11 化学平衡的热力学总结，兼谈平衡法
参考资料及课外阅读资料
习题
第六章 相平衡热力学
§6.1 单组分体系相平衡热力学方程
§6.2 单组分体系相图
§6.3 相变的类型
§6.4 二组分体系二相平衡热力学普遍公式
§6.5 二组分体系气液相平衡热力学
§6.6 液液相平衡体系热力学
§6.7 固液相平衡热力学
§6.8 二组分体系相图概论
§6.9 依数性小结
§6.10 三组分体系相图
§6.11 相平衡法测定逸度和活度
参考资料及课外阅读资料
习题
第七章 非平衡态热力学
§7.1 局域平衡假设
§7.2 熵产生与熵流：熵产生原理及平衡方程
§7.3 热传导和化学反应的熵产生率
§7.4 热力学力与流
§7.5 Onsager倒易关系
§7.6 化学反应耦合的条件
§7.7 最小熵产生原理
§7.8 耗散结构
§7.9 关于熵和热寂说
§7.10 宇宙为何不热死?
参考资料及课外阅读资料
第二篇 统计热力学基础
第八章 物质运动状态的量子力学描述
§8.1 体系及其分类
§8.2 微观运动状态的量子力学描述
§8.3 自由平动子的量子态和能级
§8.4 刚性转子的量子态和能级
§8.5 谐振子的量子态和能级
§8.6 分子的量子态和能级
参考资料及课外阅读资料
习题
第九章 Boltzmann分布
§9.1 体系的可及微观状态数和Boltzmann关系式
§9.2 定域子体系的能级分布及其相应的微观状态数
§9.3 离域子体系的能级分布及其相应的微观状态数
§9.4 统计力学的基本原理及平衡态统计力学的基本假设
§9.5 最概然分布和Boltzmann分布
§9.6 最概然分布和-切分布
§9.7 Maxwell速率分布定律
§9.8 单粒子配分函数
§9.9 统计分布律是体系状态的统计描述
§9.10 独立子体系求统计平均值的公式
参考资料及课外阅读资料
习题
第十章 热力学宏观量的统计诠释和求算
§10.1 热力学第一定律
§10.2 统计熵和熵增加原理
§10.3 Ω与q的关第
§10.4 配分函数的分解
§10.5 平动配分函数
§10.6 刚性转子的配分函数
§10.7 谐振子配分函数和晶体的热容
§10.8 多原子分子理想气体的振动热力学函数
§10.9 电子配分函数和核配分函数
§10.10 残余熵
参考资料及课外阅读资料
习题
第十一章 化学反应平衡常数的统计表达式
§11.1 理想气体化学势的统计表达式
§11.2 不定乘数α与化学势的关系
§11.3 化学反应的平衡条件及公共能量零点
§11.4 平衡常数的统计表达式
§11.5 标准自由焓函数和标准焓函数
参考资料及课外阅读资料
习题
第十二章 统计系综
§12.1 系综的类型
§12.2 统计分布函数及系综求统计平均的普遍公式
§12.3 正则系统的分布函数及热力学函数
§12.4 正则系统中熵与概率的关系式
§12.5 Maxwell妖与信息熵
§12.6 涨落及有关公式
参考资料及课外阅读资料
习题
第三篇 化学动力学
第十三章 化学动力学的唯象规律
§13.1 反应速率
§13.2 速率方程和反应级数
§13.3 速率方程的积分
§13.4 半衰期和平均寿命
§13.5 反应级数的测定
§13.6 反应速率与温度
参考资料及课外阅读资料
习题
第十四章 元反应和复杂反应
§14.1 元反应和反应分子数
§14.2 对峙反应
§14.3 精细平衡原理
§14.4 平行反应
§14.5 连续反应
§14.6 稳态近似法
§14.7 速控步与平衡假设
§14.8 可变级数的反应
§14.9 反应历程的推测
参考资料及课外阅读资料
习题
第十五章 元反应速率理论
§15.1 气相双分子反应碰撞理论
§15.2 阈能和活化能
§15.3 势能面
§15.4 如何获得势能面
§15.5 过渡态理论
§15.6 过渡态理论与碰撞理论的比较
§15.7 过渡态理论的热力学处理
§15.8 △Hm及△Sm与Ea及A
§15.9 动力学同位素效应
§15.10 单分子反应
参考资料及课外阅读资料
习题
第十六章 链反应动力学
§16.1 链反应的特性
§16.2 H2+Br2反应
§16.3 H2+X2反应的比较
§16.4 有机物的链式热解
§16.5 自由基加成聚合反应
§16.6 平均链长
§16.7 支链反应
参考资料及课外阅读资料
习题
第十七章 催化反应动力学
§17.1 催化作用与催化剂
§17.2 催化作用的基本特征
§17.3 酸碱催化
§17.4 络合催化
§17.5 酶催化
§17.6 自催化——振荡反应
§17.7 物理吸附与化学吸附
§17.8 吸附等温式
§17.9 复相催化反应历程
§17.10 扩散控制时的复相催化反应
§17.11 表面单分子反应
§17.12 表面双分子反应
§17.13 复相催化剂
§17.14 催化剂的活性与中毒
参考资料及课外阅读资料
习题
第十八章 溶液反应动力学
§18.1 引言
§18.2 笼效应
§18.3 扩散控制反应
§18.4 过渡态理论的应用
§18.5 离子间反应的溶剂效应
§18.6 压力对溶液反应速率的影响
§18.7 线性自由能关系
§18.8 等动力学关系
§18.9 溶液电子转移反应
§18.10 溶液快反应动力学测定法
参考资料及课外阅读资料
习题
第十九章 光化学反应
§19.1 光化学基本定律
§19.2 光的吸收
§19.3 电子跃迁
§19.4 Franck-Condon原理
§19.5 电子激发态
§19.6 分子内部能量衰减过程的动力学示例
§19.7 光敏和猝灭
§19.8 光化学反应
§19.9 多光子吸收
参考资料及课外阅读资料
习题
第二十章 分子反应动态学
§20.1 分子反应动态学特点
§20.2 反应截面
§20.3 反应截面和反应速率
§20.4 激励函数
§20.5 撞击参数
§20.6 反应轨线计算
§20.7 交叉分子束
§20.8 化学反应的微观认识
§20.9 过渡态的实验研究
参考资料及课外阅读资料
习题
第四篇 电化学
第二十一章 电解质溶解
§21.1 离子的活度及活度系数
§21.2 Debye-Hückel公式
§21.3 电导
§21.4 摩尔电导率
§21.5 离子迁移率
§21.6 离子迁移数
§21.7 离子的热力学函数值
参考资料及课外阅读资料
习题
第二十二章 电化学热力学
§22.1 电化学体系
§22.2 Gibbs自由能变与电动势
§22.3 可逆电池与可逆电极
§22.4 对消法测电动势
§22.5 Nernst公式
§22.6 E与Hm、Sm、Gm、
§22.7 平衡电极电势表
§22.8 标准电极电势表
§22.9 液接电势和浓差电势
§22.10 电化学方法测定平衡常数
§22.11 pH的测定及离子选择性电极
参考资料及课外阅读资料
习题
第二十三章 电极反应动力学
§23.1 电流密度——电化学反应速率
§23.2 反应速率与电极电势
§23.3 Butler-Volmer方程
§23.4 Tafel公式
§23.5 氢超电势
§23.6 超电势与电极反应历程
§23.7 扩散超电势
§23.8 极化曲线的测量方法
§23.9 有电流通过时的电池电势
参考资料及课外阅读资料
习题
第二十四章 电化学应用的若干问题
§24.1 金属腐蚀
§24.2 化学电源
§24.3 电化学合成
参考资料及课外阅读资料
习题
第五篇 表面化学及胶体化学
第二十五章 表面化学及膜化学
§25.1 分散体系
§25.2 表面Gibbs自由能和表面热力学基本方程
§25.3 液体压力与表面曲率的关系
§25.4 纯液表面吸附
§25.5 溶液表面吸附
§25.6 表面活性剂
§25.7 润湿作用
§25.8 乳化作用和微乳状液
§25.9 超泡作用
§25.10 胶团与增溶作用
§25.11 单分子层膜状态方程
§25.12 表面膜反应动力学
§25.13 LB膜与自组装膜
§25.14 双分子层膜
§25.15 探针与膜
参考资料及课外阅读资料
习题
第二十六章 疏液溶胶与高分子溶液
§26.1 疏液溶胶概论
§26.2 光散射
§26.3 扩散与Brown运动
§26.4 外力场作用下的沉降平衡
§26.5 带电的胶粒
§26.6 胶团的双电层结构
§26.7 胶体稳定性——DLVO理论简介
§26.8 胶体的聚析及保护
§26.9 高分子溶液的特性
§26.10 高分子化合物的相对分子质量
§26.11 高分子溶液的渗透压
§26.12 Donnan平衡及膜电势
参考资料及课外阅读资料
习题
附录
一、数学基本知识
二、SI单位及常用基本常数
三、物质B的S和G在不同标准状态之间的换算因数
四、主要参考资料         

图书上册
书名：物理化学（上册）[1]
书号：9787302017646  
作者：朱文涛 
定价：20元
出版日期：1995-8-1
出版社：清华大学出版社
内容简介
本书是清华大学一类课程“物理化学”的教材，对化学和化工等专业开设的。是在总结多年来本科物理化学教学工作的基础上编写的。本书分上、下两册。上册包括第一至第七章，内容有绪论、气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡和化学平衡。下册包括第八至第十二章，内容有电解质溶液、电化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础。
本书对物理化学中的重点和难点讲述非常清楚。且使用国家法定单位十分到位。每册末均有附录，各章都安排了丰富的例题和习题，并附有答案。
读者对象：化学、化工、医药、食品等专业的大学师生及有关技术人员。
目录信息
绪论
一、什么是物理化学
二、物理化学的研究内容
三、物理化学的学习方法
四、数学知识
第一章　气体
第一节　理想气体
一、理想气体状态方程
二、分压定律
第二节　实际气体
一、实际气体对于理想气体的偏差
二、实际气体的状态方程
三、对比状态原理
四、用压缩因子图计算实际气体
习题
第二章　热力学第一定律
第一节　基本概念
一、系统与环境
二、热力学平衡状态
三、平衡状态的描述与状态函数
四、过程和途径
五、热量和功
第二节　热力学第一定律
一、内能是状态函数
二、封闭系统热力学第一定律的数学表达式
第三节　功的计算
一、功的分类
二、体积功的计算
三、功与过程
四、可逆过程
第四节　热的计算
一、等容热效应
二、等压热效应和焓
三、热容及简单变温过程热的计算
四、相变热
五、混合热
第五节　第一定律对于理想气体的应用
一、理想气体的内能和焓“
二、理想气体的热容
三、理想气体的绝热过程
第六节　第一定律对于实际气体的应用
一、节流过程及其特点
二、Joule—Thomson系数及其应用
三、实际气体的内能和焓
第七节第一定律对于化学反应的应用——热化学
一、化学反应进度
二、化学反应的热效应
三、反应热的计算
四、反应热的测量
五、反应热与温度的关系
六、非等温反应系统
习题
第三章　热力学第二定律
第一节　自发过程的共同特征
一、自发过程的方向和限度
二、自发过程的共同特征
第二节　热力学第二定律
第三节　Carnot循环和Carnot定理
一、Carnot循环的效率
二、Carnot定理及其推论
第四节　熵
一、熵的导出
二、热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式
第五节　熵增加原理
第六节　熵变的计算
一、简单物理过程的熵变
二、相变过程的熵变
三、混合过程的熵变
……
习题
第四章　统计热力学基础及熵的统计意义
第五章　溶液热力学
第六章　相平衡
第七章　化学平衡
习题答案
附录
参考文献
图书下册
书名：物理化学（下册）[2]
书号：9787302017783  
作者：朱文涛 
定价：18.5元
出版日期：1998-8-1
出版社：清华大学出版社
内容简介
本书是清华大学一类课程“物理化学”的教材，对化学和化工等专业开设的。是在总结多年来本科物理化学教学工作的基础上编写的。本书分上、下两册。上册包括第一至第七章，内容有绪论、气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡和化学平衡。下册包括第八至第十二章，内容有电解质溶液、电化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础。
本书对物理化学中的重点和难点讲述非常清楚。且使用国家法定单位十分到位。每册末均有附录，各章都安排了丰富的例题和习题，并附有答案。
读者对象：化学、化工、医药、食品等专业的大学师生及有关技术人员。
目录内容
第八章电解质溶液(1)
*第一节电化学系统(1)
第二节电解质溶液的导电机理与Faraday定律(3)
一、 电解质溶液的导电机理(3)
二、 物质的量的基本单元(4)
三、 Faraday电解定律(6)
第三节离子的电迁移(6)
一、 离子的电迁移率(6)
二、 离子的迁移数(8)
三、 离子迁移数的测定(11)
第四节电解质溶液的导电能力(15)
一、 电导与电导率(15)
二、 摩尔电导率(17)
三、 摩尔电导率的测定(19)
四、 摩尔电导率的决定因素(21)
第五节单个离子对电解质溶液导电能力的贡献(23)
一、 导电能力的加和性(23)
二 、 无限稀薄条件下离子的摩尔电导率(26)
第六节电导法的应用(27)
*一、 水质的检验(27)
二、 弱电解质电离常数的测定(27)
三、 难溶盐溶度积的测定(29)
*四、 电导滴定(30)
第七节强电解质溶液的活度及活度系数(31)
一、 电解质的化学势(31)
二、 离子平均活度和平均活度系数(32)
三、 离子平均活度系数的计算(36)
*第八节电解质溶液中离子的规定热力学性质(43)
一、 规定及其推论(43)
二、 水溶液中离子的热力学性质(44)
*第九节带电粒子在相间的传质方向和限度(46)
一、 电化学势(46)
二、 带电粒子在相间传质方向和限度的判据(49)
习题(50)
第九章电化学平衡(53)
第一节化学能与电能的相互转换(53)
第二节可逆电池及可逆电极的一般知识(54)
一、 电池的习惯表示方法(54)
二、 电极反应和电池反应(56)
三、 可逆电池的条件(57)
四、 可逆电极的分类(59)
第三节可逆电池电动势的测量与计算(60)
一、 电动势的测量(60)
二、 电动势的符号(61)
三、 电动势与电池中各物质状态的关系——Nernst公式(61)
*四、 Nernst公式的理论推导(62)
第四节可逆电极电势(64)
一、 标准氢电极(64)
二、 任意电极的电极电势(65)
三、 由电极电势计算可逆电池的电动势(69)
四、 甘汞电极(70)
第五节浓差电池及液接电势(72)
一、 浓差电池(72)
二、 液接电势的产生及计算(73)
三、 盐桥的作用(76)
第六节根据反应设计电池(77)
第七节电动势法的应用(79)
一、 求取化学反应的Gibbs函数变和平衡常数(80)
二、 测定化学反应的熵变(81)
三、 测定化学反应的焓变(81)
四、 电解质溶液中平均活度系数的测定(84)
五、 标准电动势及标准电极电势的测定(85)
六、 pH的测定(86)
*七、 电势滴定(88)
*八、 电势\|pH图及其应用(89)
*第八节膜平衡(94)
*第九节离子选择性电极(96)
习题(98)
第十章电极过程动力学(102)
第一节电极的极化与超电势的产生(102)
一、 电极的极化(102)
二、 超电势(104)
第二节不可逆情况下的电池和电解池(109)
一、 几个常用名词(109)
二、 不可逆情况下电池的端电压和电解池的外加电压(111)
第三节电解池中的电极反应(112)
习题(116)
第十一章表面化学与胶体的基本知识(118)
第一节基本概念(118)
一、 表面功和表面能(118)
二、 表面张力(119)
三、 影响表面张力的主要因素(121)
四、 巨大表面系统的热力学不稳定性(122)
第二节弯曲液面下的附加压力——Young\|Laplace方程(123)
第三节Young\|Laplace方程的应用(125)
一、 弯曲表面下液体的蒸气压——Kelvin方程(126)
*二、 固体颗粒大小对于溶解度的影响(127)
*三、 固体熔点与颗粒半径的关系(128)
*四、 亚稳相平衡(129)
第四节固\|液界面(132)
一、 液体对固体的润湿作用(132)
二、 液体在固体表面上的铺展(134)
*三、 毛细现象及表面张力的测定方法(135)
第五节溶液表面(139)
一、 溶液的表面张力与表面吸附现象(139)
二、 Gibbs吸附方程(141)
第六节表面活性剂(145)
一、 表面活性剂的分子结构(145)
二、 表面活性剂的分类(147)
三、 表面活性剂的应用举例(147)
第七节固体表面(151)
一、 固体表面对气体的吸附现象(151)
二、 Langmuir吸附理论(152)
三、 BET吸附理论(156)
*四、 Freundlich公式(159)
五、 吸附热力学(159)
六、 吸附的体质——物理吸附和化学吸附(160)
第八节胶体及其基本特征(161)
一、 分散系统的分类(161)
二、 胶体的基本特征(162)
第九节胶体的性质(163)
一、 胶体的光学性质(163)
二、 胶体的动力性质(164)
三、 胶体的电性质(168)
第十节胶体的稳定与破坏(172)
一、 胶体的老化与聚沉(172)
二、 电解质对聚沉影响的两重性(173)
三、 胶体的相互聚沉(175)
*第十一节胶体的制备与净化(176)
一、 胶体的制备(176)
二、 胶体的净化(177)
*第十二节乳状液(177)
一、 乳状液的类型与形成(177)
二、 乳状液的稳定(179)
三、 乳状液的变型与破坏(179)
习题(180)
第十二章化学动力学基础(183)
第一节基本概念(184)
一、 化学反应速率(184)
二、 元反应及反应分子数(186)
三、 简单反应和复合反应(187)
第二节物质浓度对反应速率的影响(187)
一、 速率方程(187)
二、 元反应的速率方程——质量作用定律(188)
三、 反应级数与速率系数(188)
第三节具有简单级数的化学反应(189)
一、 一级反应(189)
二、 二级反应(192)
三、 三级反应和零级反应(195)
第四节反应级数的测定(199)
一、 几点说明(199)
二、 r=kcnA型反应级数的测定(200)
三、 r=kcαAcβB…型反应级数的测定(206)
第五节温度对反应速率的影响(209)
一、 经验规则(209)
二、 Arrhenius公式(210)
第六节活化能及其对反应速率的影响(211)
一、 元反应的活化能(211)
二、 微观可逆性原理及其推论(212)
三、 复合反应的活化能(215)
四、 活化能对反应速率的影响(216)
*五、 Arrhenius公式的修正(217)
六、 活化能的求取(218)
*第七节元反应速率理论(220)
一、 碰撞理论(220)
二、 势能面和反应坐标简介(227)
三、 过渡状态理论(230)
四、 两个速率理论与Arrhenius公式的比较(235)
第八节反应机理(237)
一、 对峙反应(237)
二、 平行反应(239)
三、 连续反应(240)
四、 链反应(243)
五、 稳态假设与平衡假设(247)
*六、 反应机理的推测(253)
*七、 微观反应动力学简介(255)
*第九节非理想反应与快速反应(257)
一、 非理想元反应的速率方程(257)
二、 快速反应的测定方法(258)
第十节催化剂对反应速率的影响(261)
一、 催化剂和催化作用(261)
二、 催化机理(261)
三、 催化剂的一般性质(264)
*第十一节均相催化反应和酶催化反应(265)
一、 均相催化反应(265)
二、 酶催化反应(267)
第十二节复相催化反应(269)
一、 催化剂的活性与中毒(270)
*二、 催化剂表面活性中心的概念(271)
三、 气\|固复相催化反应的一般步骤(272)
*四、 催化作用与吸附的关系(273)
*第十三节光化学反应(279)
一、 光化学基本定律(280)
二、 光化学反应的特点(282)
三、 光化学反应的速率方程(283)
四、 光化学平衡(284)
五、 激光化学简介(285)
习题(287)
习题答案(296)
附录(300)附录一本书中一些量的名称和符号(300)
附录二本书中一些量的单位符号(302)
附录三本书中所用的单位词头符号(302)
附录四298?15K时水溶液中某些物质的标准热力学数据(303)
参考文献(304)