标题：摩尔
摩尔简介
摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量（物质的量表示一定数目粒子的集合体的物理量，属于专有名词，研究对象只能是粒子），物质的量是用来衡量物质微观粒子多少的物理量。符号为n，物质的量的单位为摩尔（简称为摩，符号为mol）每1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子,，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C12（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02x10-3kg 。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氢气 H2 的=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
基本信息
摩尔定律之父(3张)科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。 
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。 
水的式量是18，1mol水的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。 
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩，读作“克每摩”（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol。 
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0°C） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）*V（溶液总体积）
发展历史
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数　
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为: 
T=I/I0=10(-kb) 
其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。 
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律: 
T=I/I0=10(-kb) 
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式: 
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc 
其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。 
上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。 
在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
吸光系数
Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。
公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。 
如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
化学方程式表示
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H2+O2=（点燃）=2H2O
系数之比2∶1∶2 
微粒数之比2∶1∶2 
物质的量之比2∶1∶2 
质量之比4∶32∶36 
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

生平和著作
1873年11月 4日摩尔生于伦敦上诺伍德。1892年考入剑桥大学三一学院，1896年毕业。1898～1904年在三一学院从事研究工作。1911年起历任剑桥大学道德科学讲师、精神哲学与逻辑教授，并成为三一学院终身研究员，1939年从教授职位退休。1940～1944年先后在美国史密斯学院、普林斯顿大学、哥伦比亚大学等校担任客座教授。1921～1947年他还担任《精神》杂志编辑。 摩尔于 1913年获剑桥大学文学博士学位，1918年起任英国科学院院士，1951年获英王颁发的功勋勋章。他还是圣安德鲁斯大学的名誉博士。1958年10月24日在剑桥去世。主要著作有：《伦理学原理》(1903)、《伦理学》(1912)、《哲学研究文集》(1922)、《哲学的一些主要问题》(1953)、《哲学论文集》（1959）和《摘记本1919～1953》(1962)等。
哲学思想的形成和发展
摩尔在上大学时曾接受当时盛行的以F.H.布拉德雷为代表的新黑格尔主义的影响。1898年，他在研究德国哲学家I.康德的"理性"概念时，思想开始发生转变。 在 1899年发表的论文《判断的性质》中,他已把精神活动和这一活动的对象加以区分,并认为后者是前者之外的一种独立存在。从此，摩尔逐渐表现出实在论的倾向并背离布拉德雷。1903年，他发表《驳唯心主义》一文，发动了对新黑格尔主义的攻击。该文与其发表于1925年的论文《为常识申辩》，在当时均曾引起巨大反响。摩尔后期主要集中分析知觉问题。他很少发表文章，只是在课堂上不断地纠正和补充自己先前的观点，坚持自己的研究方法。他通过著述和长期的教学生涯，影响了整整一代英国哲学家。
新实在论和常识
摩尔的新实在论是针对统治着当时英国哲学界的新黑格尔主义哲学提出的。他认为这类哲学玄之又玄，结论违背常识。他继承并发展了18世纪苏格兰常识学派的思想，强调哲学不能背离常识，哲学研究不能否定那些人们在生活中不得不接受的结论。他指出，新黑格尔主义在认识论上的最终根据仍是G.巴克莱的"存在即被感知"，巴克莱的错误在于他混淆了感觉与感觉对象这两样不同的东西。一旦认清了这两者的区别，就没有理由否认感觉对象可以有不被感知的存在。因此摩尔指出，这种违背常识的唯心主义哲学所依赖的论据要比常识本身更不可靠。常识的世界观既不能被哲学否定，也不需要哲学证明。人们之所以能确实知道它们为真，唯一的理由恰恰就是它们所以会成为常识的理由。 
摩尔所说的常识的世界观，包括承认物质事物及外部世界的独立存在，承认自己身体的存在以及承认他人的心身存在。摩尔对知觉的分析仍旧采纳经验论的立场，因而始终未能解决感觉材料与其对应的物质事物之间的关系问题。
哲学分析方法
摩尔从一开始研究哲学就既不以自然界或人类社会为对象，也不以人的精神活动或知识、科学为对象。他所研究的对象乃是已有的哲学理论。这就使摩尔的哲学具有"元哲学"的性质。他为自己的哲学研究定下的目标是：首先，要真正弄清楚某个哲学家讲的某些话究竟意味着什么；其次，要弄清楚究竟有什么站得住脚的理由可以用来支持或反对该哲学家所讲的这种意思。 
摩尔的研究对象和目标决定其研究方法特别着重于语言分析，即研究概念的各种特性或特质以及它们之间的相互关系。他探讨某些概念的用法，考察这些概念在哲学语言及日常语言中的异同，以澄清哲学概念、哲学问题和哲学命题的意义。
伦理直觉主义
摩尔运用他的方法，对伦理学的基本问题及概念作了细致的分析。认为"善"是简单得不能再分析的概念，它只能被直接察觉，而无法对它下定义。他主张，"我在道德上有义务实行这一行动"这句话，等价于"这一行动将在宇宙中产生可能产生的最大量的善"。他的这一学说被称为"理想功利主义"。