标题：氯化钾
物理性质
中文名称:氯化钾
中文别名:氯化钾(精制);氯化钾(食用);氯化钾,标准液;氯化钾(农用);氯化钾(药用);KCL;氯化钾ACS
英文名称:Potassium chloride
英文别名:potassium chloride standard solution C acc. to 7888; Potassium Ion standard solution Fluka; potassium chloride (br <0.005%); Potassium chloride solution;[1]Conductance standard solution KAPPA 11.67 mS/cm (20罜); Potassium Chloride, MB Grade (1.05001); ise 1 N kcl for hitachi 704,717,736,*737 and 747; ise 1 N kcl for hitachi 911; PotassiumchlorideACSwhitegran; Potassiumchlorideopticalgradewhitextl; Potassiumchloridewhitextl; Potassium Chloride BP; Potassium standard concentrate 10.00 g K; Filling solution for reference Ag/AgCl electrode (30% KCl/trace AgCl); Muriate of Potash; Potassium chloride,medicinal; Potassium chloride,agricultural; KCL基本CAS号7447-40-7
EINECS号 231-211-8
相对密度（固体）：1.98
相对密度（15℃饱和水溶液）：1.172
熔点：770℃
外观：白色结晶或结晶性粉末
沸点：1500℃（部分会升华）溶解性1g溶于2.8ml水、1.8ml沸水、14ml甘油、约250ml乙醇，不溶于乙醚、丙酮和盐酸，氯化镁、氯化钠能降低其在水中溶解度。水中溶解度温度（摄氏度）
溶解度（克）
0
27.6
10
31.0
20
34.0
30
37.0
40
40.0
50
42.6
60
45.5
70
48.3
80
51.1
90
54.0
100
56.7
pH：水溶液pH约为7。[2]
化学性质
置换反应可被沸点[3]高的金属在熔融状态下置换
Na+KCl=高温=NaCl+K↑电解反应（　2KCl+2H2O）电解=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)电解=2K+Cl2↑复分解反应KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）[4]
作用与用途
主要用途主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。[5]医学临床使用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（进食不足、呕吐、严重腹泻、应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。[6]
危险性概述
危险性类别：该品不属于危险品范畴。
侵入途径：无。
健康危害：食用过多容易导致心脏负担过重。
环保危害：无 。
燃爆危害：不易燃不易爆。[7]
注意事项
注意事项危险特性：该产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。
有害燃烧产物：该品无法燃烧。
灭火方法及灭火剂：无特殊要求。
灭火注意事项：无特别说明。[7]急救措施皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。
食入：如食用过量，应当多喝水，或者使用其他措施。[7]
制备
浮选法采用浮选剂从含钾矿浆生产氯化钾的方法。基于氯化钾和氯化钠晶体表面有不同程度被水润湿的性质，当加入浮选药剂后，即能改变他们的表面性质，扩大他们的表面润湿性差异，鼓入空气后产生小气泡，氯化钾晶体附着在小气泡上形成泡沫上升到矿浆表面。
所用浮选剂包括：
①捕收剂，含有16～18个碳原子的脂肪胺。
②调节剂，调节捕收剂和起泡剂的作用，改善浮选条件，一般有三种：抑制剂，如淀粉、硫酸铝等；活化剂，如铅盐、铋盐等；调整剂，如碳酸钠、硫酸钠等。
③起泡剂，松油和二恶烷和吡喃系的单原子和双原子醇类。[8]光卤石法原料为光卤石矿时，其方法有：
①全溶法
用加热到105℃的饱和氯化钠的卤水溶解光卤石，分离去氯化钠和不溶物后，将所得澄清液冷却到25℃，析出氯化钾晶体，经洗涤、干燥即得。母液经蒸发浓缩，回收其中氯化钾后，一部分排放，一部分返回溶浸光卤石矿。此法所得产品质量好，但能耗高。
②冷分解法
在常温下用卤水或水溶解光卤石，得到粒度很小的氯化钾，用重力或离心力分离出氯化钾，再经洗涤、干燥即得氯化钾含量90%的产品，细度小于200目。
以盐田光卤石为原料生产氯化钾的方法有：
①冷分解浮选法
用浮选药剂富集氯化钾，所得产品质量差，粒度小，已趋于淘汰。
②冷分解热溶结晶法
与全溶法类似，所得产品质量好，但能耗大。
③冷结晶法
在冷分解盐田光卤石过程中，控制光卤石加入速度，以维持氯化钾的过饱和度，再将其中氯化钠和氯化镁分离而得氯化钾产品。此法产品粒度大，质量好，能耗和成本较低，但要求光卤石原料中含氯化钠较少。[8]溶解结晶法利用钾盐矿中氯化钾与氯化钠的在不同温度下溶解度的差异进行分离的方法。用加热到100～110℃已结晶分离析出氯化钾母液（卤液）溶浸钾盐矿，其中氯化钾转入溶液，氯化钠和其他不溶物残留在不溶性残渣中，离心分离出残渣，将澄清液冷却后得氯化钾结晶。此法所得产品质量好，对矿石适应性强。适用于氯化钾晶体单体分离颗粒小、组分比较复杂的钾盐矿，但能耗较大。[8]重介质分离法利用钾石盐矿中石钾盐与石盐的相对密度的不同，加入一种密度介于石钾盐与石盐之间的介质而使他们分离的方法。重介质悬浮液可用硫铁矿粉（或硅铁粉）或饱和卤水配制。此法适用于大颗粒、高品位的钾石盐矿的分离。如粒度小于1mm者，因内附着力导致颗粒间无选择性的附聚作用，不能采用此法。食用和药用氯化钾由工业级氯化钾加蒸馏水溶解成饱和溶液，加入脱色剂，除砷剂和除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。[8]
实验室分析
方法名称氯化钾—氯化钾的测定—沉淀滴定法应用范围该方法采用滴定法测定氯化钾（KCl）的含量。该方法适用于氯化钾的含量测定。分析原理供试品加水溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于7.455mg的氯化钾（KCl）。
试剂：
1. 水（新沸放置至室温）
2. 硝酸银滴定液（0.1mol/L）
3. 基准氯化铵
4.碳酸钙
5. 荧光黄指示液
6. 糊精溶液试样制备1. 硝酸银滴定液（0.1mol/L）
配制：取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
标定：取在110℃干燥至恒重的基准氯化铵0.2g，精密称定，加水50mL使溶解，再加糊精溶液(1→50)5mL，碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为紫红色，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的氯化铵，根据本液的消耗量与氯化铵的取用量，算出本液的浓度。
2. 荧光黄指示液
取荧光黄0.1g，加乙醇使溶解成100mL。
3. 糊精溶液
取糊精1g，加水使溶解成50mL。操作步骤取该品约0.15g，精密称定， 加水50mL溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于7.455mg的氯化钾（KCl）。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。