2016高考化学知识点1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂。
如：石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性
，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：AgNO3；
第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，
③S2O32-离子方程式
：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，
④一些胶体如Fe(OH)3
（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。），若加HI溶液，最终会氧化得到I2，
⑤AlO2-离子方程式
：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用
：
①浓硫酸与Cu反应——强