Peryodat

Chemical compound
Peryodat  – yod va kisloroddan tashkil topgan anion. Bu yodning bir qator oksianionlaridan biridir va yod +7 oksidlanish darajasida mavjud boʻlgan seriyadagi eng yuqorisidir. Boshqa perhalogenatlardan, masalan, perxloratdan farqli oʻlaroq, u ikki shaklda boʻlishi mumkin: metaperyodat IO4^- va ortoperyodatIO6^5-. Shu nuqtai nazardan, u qoʻshni guruhdagi tellurat ioni bilan taqqoslanadi. U bir qator qarshi ionlar bilan birlashib, davriy kislota tuzlari sifatida ham qaralishi mumkin boʻlgan peryodatlar hosil qilishi mumkin.

Peryodatlar Geynrix Gustav Magnus va CF Ammermyuller tomonidan kashf etilgan; 1833-yilda birinchi marta davriy kislotani kim sintez qilgan

 Sintez 
Klassik usulda periodat koʻpincha natriy vodorod periodat (Na 3 H 2 IO 6) shaklida ishlab chiqarilgan. Bu sotuvda mavjud, ammo yoodatlarning xlor va natriy gidroksid bilan oksidlanishi orqali ham ishlab chiqarilishi mumkin. Yoki xuddi shunday, yodidlardan brom va natriy gidroksid bilan oksidlanish orqali:

 NaIO 3 + Cl 2 + 4 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 2 NaCl + H 2 O
 NaI + 4 Br 2 + 10 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 8 NaBr + 4 H 2 O

Zamonaviy sanoat miqyosidagi ishlab chiqarish quyidagi standart elektrod potentsialiga ega boʻlgan PbO 2 anodida yodatlarning elektrokimyoviy oksidlanishini oʻz ichiga oladi:

 H 5 IO 6 + H + + 2 e - → IO- IO + 3 H 2 OE ° = 1.6 V

Metaperiodatlar odatda natriy vodorod periodatini nitrat kislotaRiley, edited by Georg Brauer; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd ed.). New York, N. Y.: Academic Press. pp. 323–324. ISBN 012126601X. {{cite book}}: |first= has generic name (help) bilan suvsizlantirish yoki ortoperiod kislotasini 100 ga qizdirish orqali suvsizlantirish orqali tayyorlanadi. °C vakuum ostida.

 Na 3 H 2 IO 6 + 2 HNO 3 → NaIO 4 + 2 NaNO 3 + 2 H 2 O
 H 5 IO 6 → HIO 4 + 2 H 2 O

Ular, shuningdek, gipoxloritlar kabi boshqa kuchli oksidlovchi moddalar bilan ishlov berish orqali toʻgʻridan-toʻgʻri yodlardan hosil boʻlishi mumkin:

 NaIO 3 + NaOCl → NaIO 4 + NaCl

 Shakllar va oʻzaro konversiya 
Peryodat suvli muhitda turli shakllarda boʻlishi mumkin, bunda pH nazorat qiluvchi omil hisoblanadi. Ortoperyodatda bir qator kislotali dissosiatsiya konstantalari mavjud.

Orto- va metaperyodat shakllari ham muvozanatda mavjud.

 H4IO−6 ⇌ IO−4 + 2 H2O, K = 29

Shuning uchun ortoperyodat baʼzan metaperyodatning digidrati deb ataladi, yozma IO4^- *2H2O ammo, H 5 IO 6 ning rentgen kristallografiyasi 5 ta ekvivalent I-OH guruhini koʻrsatganligi sababli, bu tavsif mutlaqo toʻgʻri emas.

Haddan tashqari pH darajasida qoʻshimcha turlar paydo boʻlishi mumkin. Asosiy sharoitlarda diperyodat (baʼzan mezoperyodat deb ataladi) hosil qilish uchun suvsizlanish reaksiyasi sodir boʻlishi mumkin.

 2 H H IO 2− H ⇌ H H I H O 4− H + 2 H 2 O,K = 820

Kuchli kislotali sharoitda davriy kislota protonlanishi mumkin, bu ortoperyodat kationini beradi.

 H6IO+6 ⇌ H5IO6 + H+, pKa = −0.8

 Tuzilishi va bogʻlanishi 
Orto- va metaperyodatda ham yod gipervalentdir, chunki u klassik ruxsat etilganidan koʻra koʻproq bogʻlanish hosil qiladi. Bu molekulalarda qoʻsh bogʻlanish yoʻqligini tasdiqlovchi dativ aloqalar nuqtai nazaridan tushuntirildi.

Aniq tuzilmalar qarama-qarshi ionlarga qarab oʻzgaradi, ammo oʻrtacha ortoperiodatlar bir oz deformatsiyalangan oktaedral geometriyani qabul qiladilar, rentgen nurlari diffraktsiyasi 1,89 Å.ga teng I-O bogʻlanish uzunligini koʻrsatadi. Feikema, Y. D. (1966). „The crystal structures of two oxy-acids of iodine. I. A study of orthoperiodic acid, H5IO6, by neutron diffraction“. Acta Crystallographica. 20 (6): 765–769. doi:10.1107/S0365110X66001828. Metaperyodatlar oʻrtacha I-O masofasi 1,78 Å boʻlgan buzilgan tetraedral geometriyani qabul qiladi. .

 Reaksiyalar 

 Parchalanish reaksiyalari 
Peryodatlar turli xil 1,2-difunksiyali alkanlarda uglerod-uglerod aloqalarini uzishi mumkin. Buning eng keng tarqalgan misoli diol boʻlinishi boʻlib, u ham birinchi boʻlib kashf etilgan (Malaprade reaksiyasi).L. Malaprade, Bull. Soc. Chim. Fr. 3, 1, 833 (1934) Diollardan tashqari peryodatlar 1,2-gidroksi ketonlar, 1,2-diketonlar, a-keto kislotalar, a-gidroksi kislotalar, aminokislotalar, 1,2-aminokislotalar, 1,2 ni parchalashi mumkin. -diaminlar, va epoksidlar aldegidlar, ketonlar va karboksilik kislotalarni beradi.
center|800x800px
Alkenlar, shuningdek, Lemieux-Jonson oksidlanishida oksidlanishi va parchalanishi mumkin. Bu osmiy tetroksidning katalitik yuklanishidan foydalanadi, bu periyod tomonidan in situ qayta tiklanadi. Umumiy jarayon ozonoliz jarayoniga teng.
center|550x550px
Ajralish reaksiyalari davriy efir deb ataladigan siklik oraliq mahsulot orqali boradi. Uning hosil boʻlishiga pH va harorat taʼsir qilishi mumkin, lekin substratning geometriyasi eng kuchli taʼsir qiladi, sis -diollar trans -diollarga qaraganda sezilarli darajada tezroq reaksiyaga kirishadi. Reaksiyalar ekzotermikdir va odatda 0 C° da amalga oshiriladi Peryodik tuzlar faqat suvda oson eriydi, chunki reaksiyalar odatda suvli muhitda amalga oshiriladi. Eruvchanlik muammosi boʻlsa, davriy kislota ishlatilishi mumkin, chunki u spirtlarda eriydi; fazali transfer katalizatorlari ikki fazali reaksiya aralashmalarida ham samarali. Haddan tashqari holatlarda peryodat xuddi shunday reaksiyaga kirishadigan va organik erituvchilarda eriydigan qoʻrgʻoshin tetraatsetatga almashtirilishi mumkin (Criegee oksidlanishi).
center|650x650px
Peryodat parchalanishi koʻpincha molekulyar biokimyoda saxarid halqalarini oʻzgartirish maqsadida qoʻllanadi, chunki koʻplab besh va olti aʼzoli shakarlarda visinal diollar mavjud. Tarixiy jihatdan u monosaxaridlarning tuzilishini aniqlash uchun ham ishlatilgan.

Qogʻoz ishlab chiqarishda qoʻllanadigan dialdegid kraxmalini hosil qilish uchun peryodat parchalanishi sanoat miqyosida amalga oshirilishi mumkin.

 Oksidlanish reaksiyalari 
Peryodatlar kuchli oksidlovchi moddalardir. Ular katexolni 1,2-benzokinongacha va gidroxinonni 1,4-benzokinongacha oksidlashi mumkin. Sulfidlar samarali ravishda sulfoksidlarga oksidlanishi mumkin. Peryodatlar permanganat, osmiy tetroksid va ruteniy tetroksid kabi boshqa kuchli noorganik oksidlovchilarni hosil qilish uchun etarlicha kuchli.

 Ishlatilishi 
Mikroskopda ishlatiladigan bir nechta boʻyash vositalari peryodatga asoslangan (masalan, davriy kislota-Schiff dogʻi va Jons dogʻi)

Peryodatlar, shuningdek, pirotexnikada foydalanish uchun oksidlovchi moddalar sifatida ishlatilgan. 2013-yilda AQSh armiyasi atrof-muhitga zararli kimyoviy moddalar boʻlgan bariy nitrat va kaliy perkloratni oʻz oʻq-dorilarida foydalanish uchun natriy metaperiodat bilan almashtirishini eʼlon qildi.

 Boshqa oksianionlar 
Peryodat yod −1, +1, +3, +5 yoki +7 oksidlanish darajalarini qabul qilishi mumkin boʻlgan bir qator oksianionlarning bir qismidir. Bir qator neytral yod oksidlari ham maʼlum.
Yodning oksidlanish darajasi −1 +1 +3 +5 +7 Ism yodid gipoiyodit yodit yod davriy Formula men - IO - IO- IO IO- IO IO- IO yoki IO5− IO Tuzilishi50x50px|Ortoperiodat ioni50x50px|Metaperiodat ioni

 Yana qarang 

 Natriy periodat
 Kaliy periodat
 Davriy kislota

 

Turkum:Articles containing unverified chemical infoboxes
Turkum:Chembox image size set
Turkum:CS1 errors: generic name
Turkum:Peryodat
Turkum:Natriy peryodat
Turkum:Pages with unreviewed translations