## PENGUJIAN ARAK BALI SEBAGAI ADITIF BAHAN BAKAR
1) I Made Suarta, 2) I Putu Darmawa
1,2) Jurusan Teknik Mesin, Politeknik Negeri Bali

## ABSTRAK
Arak  diperoleh  dari  penyulingan  tuak  (nira)  dari  pohon  rontal,  enau  atau  kelapa    yang  mempunyai  sifat mudah  terbakar  ( flameable ).  Arak    adalah  etanol,  jika  proses  penyulingan  dengan  temperatur  78,1 o C menghasilkan arak (etanol) dengan kadar lebih tinggi yang sering disebut arak api di Bali. Secara teoritis proses penyulingan  akan  menghasilkan  arak  dengan  kadar  maksimum  95,5%  yang  sering  disebut  etanol  azeotrop. Langkah  pertama  yang  dilakukan  dalam  pengujian  arak  bali  sebagai  bahan  bakar  adalah  pengujian  terhadap kadar  air.  Pengujian  kadar  air    arak  bali  hasil  Laboratorium  Kimia  adalah  70%  atau  etanol  30%.  Selanjutnya dilakukan  distilasi  lanjutan  untuk  mengurangi  kadar  air  sampai  komposisi  azeotrope.    Pengujian    kecepatan pembakaran    arak  bali  dilakukan  dalam  ruang  bakar cylinder  show  shell .  Proses  pembakaran    direkam menggunakan  kamera  kecepan  420  fps.  Hasilnya  menunjukkan  bahwa  kecepatan  pembakaran  arak  bali komposisi azotrope lebih tinggi dari etanol  99% pada campuran stoichiometri dan kaya.
Kata kunci : Arak, Arak bali, Etanol basah, Kecepatan pembakaran
A rak  didapat  dari  nira.  Dalam  bahasa ilmiah  arak  disebut  dengan  alkohol.  Kalau dalam  gugus  alkohol  terdapat  dua  atom C(Carbon)  maka disebut etanol.  Jadi  istilah ilmiah  untuk  arak  adalah  etanol.  Bioetanol adalah campuran antara bensin dengan alkohol. Penggunan  bioetanol  sebagai  bahan  bakar kendaraan  bermotor  sudah  biasa  dilakukan. Bioetanol  merupakan  campuran  bahan  bakar bensin dengan etanol murni (absolut).
Penggunaan  etanol  murni  sebagai  bahan  aditif bahan  bakar  membutuhkan  energi  yang  sangat tinggi dalam proses pemurniannya.
Arak  bali  adalah  bahan  bakar  alternatif seperti  ethanol  [13].  Arak  bali  mengandung sedikit kadar air, berbeda dengan alkohol murni yang hanya mengandung maksimum hanya 1% air  [14].  Karena  dalam  proses  pemurnian  arak (Etanol  basah)  agar  menjadi  arak  etanol  murni tidak  mungkin  dilakukan  dengan  proses penyulingan  maka  prosesnya  menjadi  sangat rumit  dan  membutuhkan  biaya  yang  sangat tinggi.  Kadar  tertinggi  yang  bisa  didapat  dari hasil  penyulingan  adalah  95,6%  maka  hasilnya dalam  istilah  ilmiah  disebut  etanol  basah (sering  juga  disebut  azeotropik  etanol/  hydrous ethanol[14]) adalah etanol dengan sedikit kadar air  yang  dapat  diproduksi  dengan  proses destilasi  sederhana,  tanpa  dibutuhkan  langkah destiasi lanjutan (penyaringan molekul/molecular  sieves)  untuk  menjadikan etanol  kering.  Etanol  azeotrope  menguap  pada suhu  78,1 o C  [1]  dibandingkan  dengan  alkohol murni 78,8 o C [2].
Salah  satu  cara  untuk  mengurangi  biaya produksi  bahan  bakar  renewable  yang terbuat dari fermentasi tanaman adalah menggunakannya dengan sedikit kadar air. Saat ini, komposisi normal bahan bakar etanol hidrat (azeotrope)  adalah  sekitar  92,6  %(186  proof)  - 96,5  %  (192  proof)[1,3,4,5,6].  Campuran zeotrope  dapat  tercapai  selama  proses  distilasi. Dan  biaya  produksi  dapat  berkurang  secara dramatis  jika  konsumsi  energi  pada  proses penyulingan dapat dikurangi, meskipun meninggalkan persentase air yang lebih tinggi. Meskipun  memiliki  keuntungan  seperti biaya  produksi  menjadi  murah  dan  dapat diproduksi  secara  home  industri  tetapi  arak murni hasil penyulingan juga memiliki beberapa  kelemahan  signifikan.  Yang  paling menyolok adalah densitas energi yang rendah[14].  Etanol  hidrat  memiliki  nilai  kalor 24,99 MJ/kg [1,3], dibandingkan dengan etanol kering  26,8.Mj/kg.  [7,8,11]  dan  bensin  sebesar 44 MJ/kg [5].
Rodrigo  C.  Costa,  José  R.  Sodré  [3] . Melakukan pengujian  etanol basah pada mesin dengan  kadar  air  6,8%v/v  (etanol  93,2%v). Menyatakan  pembentukan  jembatan  hidrogen dalam  molekul  etanol  mengakibatkan  suhu didih  lebih  tinggi  dibandingkan  dengan  bensin. Hasilnya  menunjukkan  bahwa  penggunaan hidrous  etanol  menghasilkan  power  yang  lebih tinggi pada putaran mesin tinggi.
Samveg  Saxena,  et  al.  [9].  Melakukan pengujian  penggunaan  etanol  basah  sebagai bahan  bakar  pada  mesin  HCCI.  Bahan  bakar yang  diuji  dari  adalah  100%  -  80%  etanol fraksi  volume.  Hasil  penelitian  menunjukkan
bahwa: outputdaya tinggi,  terjadi  pada equivalen rasio tinggi. Penggunaan etanol basah secara  langsung  sebagai  bahan  bakar  dapat meningkatkan keseimbangan antara energi yang dihasilkan dengan energi yang dibutuhkan pada saat proses produksi.
Tadeu  C.  Et  al.[1].  Mengatakan  bahwa hidrous  etanol  adalah  etanol  dengan  komposisi 95,1%v  –  96%v.  Penelitian  ini  meneliti pengaruh  penggunaan  etanol  basah  95,7%v/v dan  penambahan  campuran  etanol  basah  pada bahan  bakar  campuran  gasolin  dengan  etanol kering    (25%v/v  etanol  kering  dengan  75%v/v gasolin). Etanol basah adalah azeotrope dengan temperatur penguapan 78,1 o C dengan kadar air 4,4%  v/v  dan  tidak  dapat  dimurnikan  lebih lanjut dengan metode destilasi. Ini juga menjadi catatan  bahwa  H100  membutuhkan  durasi pembakaran  lebih  singkat  dan  emisi  CO  yang lebih kecil dari campuran etanol kering dengan bensin.
I.Schifter, et al.[10]. Melakukan penelitian untuk mengungkap analisis kuantitatif emisi gas buang dan performa mesin menggunakan  campuran  bahan  bakar  hydrous etanol  mid-level  (0-40%  volume),  etanol hydrous  (96%)  merupakan  bahan  bakar  yang praktis  jika  digunakan  sebagai  pengganti campuran  bensin-etanol  anhidrat  tradisional. Pengujian  dilakukan  pada  mesin  satu  silinder dengan equivalen rasio bervariasi 0,9-1,1. Hasil penelitian menunjukkan bahwa tekanan kompresi lebih tinggi dan suhu intake manifold rendah  dicapai  dengan  campuran  etanol  basah. Selain  itu,  laju  pembuangan  panas,  efisiensi pembakaran,  dan  efisiensi  termal  pembakaran tidak  terpengaruh  oleh  kadar  air.  Hasil  praktis dari  pembakaran  bahan  bakar  hidrous  adalah berkurangnya  emisi  nitrogen  ksida  sebagai akibat dari peningkatan kadar air  dalam bahan bakar.
Baine  B.  Breaux,  et  al  [5]  melakukan pengujian  terhadap  etanol  dengan  komposisi dari  0-40%  air.  Etanol  basah  adalah  campuran azeotripic  pada  komposisi  95,57%  etanol. Dalam  penelitiannya  temperatur  adiabatik pembakaran dihitung dengan NASA CEA code. Temperatur adiabatik pembakaran etanol meningkat  seiring  dengan  berkurangnya  kadar air,  dan  temperatur  maksimum  terjadi  pada equivalence  ratio  antara  1  dan  1,1.  Temperatur adiabatik  maksimum  untuk  etanol  95%  pada Eq=1 adalah 2350 o K. Penelitiannya menyimpulkan  bahwa  LBO  (lean  blow  out =batas terendah dari equivalence ratio)
meningkat sebanding dengan peningkatan kadar air. Penelitiannya memberi catatan bahwa LBO menurun  jika  komposisi  bahan  bakar  berubah dari 0% sampai 5% air. Ini menunjukkan bahwa penambahan  sedikit  air  ke  dalam  bahan  bakar sebenarnya  menurunkan  batas  LBO  dan menstabilkan  api.  Hal  ini  berlawanan  dengan hubungan antara batas LBO dengan kadar air.
Derek  Bradley,  et  al  [4].    Melakukan pengujian  terhadap  kecepatan  nyala  etanol  dan etanol  basah,  Etanol  yang  diuji  adalah  kadar 96,5%v/v.  Sangat  menarik  penggunaan  etanol hydrous  secara  langsung  pada  mesin,  karena tidak  membutuhkan    energi  lebih  lanjut  untuk proses  pemurnian.  Tapi  masih  sangat  sedikit data  terhadap  karakteristik  pembakarannya. Dalam penelitiannya kecepatan nyala maksimum  etanol  terjadi  pada  equivalen  ratio 1,1  yaitu  sebesar  2,7  m/s,  sedangkan  untuk etanol basah adalah 26 m/s.
Langkah pertama dalam menguji kelayakan  etanol  hydrous  sebagai  bahan  bakar adalah dengan mengevaluasi beberapa karakteristik    penggunaannya.  Yang  meliputi nilai  kalor,  temperatur  nyala  adiabatik,  reaksi pembakaran  etanol  untuk  menentukan  AFR bahan bakar, sebagai konsekuensi dari penambahan air.
Jika  kita  mengasumsikan  reaksi  umum untuk  etanol  maka  kita  akan  menganggap bahwa  untuk  pembakaran  sempurna  pada kondisi  stoikiometri  produk  yang  akan  terjadi hanya  CO 2 ,  H 2 0  dan  N 2 .  Hal  ini  penting  untuk menentukan rasio udara-bahan bakar stoikiometri  untuk  etanol  sebagai  bahan  bakar dengan  kadar  air  bervariasi.  Hal  ini  dilakukan dengan menyeimbangkan Persamaan 1
aC 2 H 6 O+(1-a)H 2 O+b(O 2 +3,76N 2 )→cCO 2 + dH 2 O+b.3,76N 2 ............................(1)
Koefisien  a  ditentukan  oleh  persen volume  etanol.  Koefisien  c  dan  d  didapat dengan me-nyeimbangkan karbon dan hidrogen di seluruh reaksi. Oksigen kemudian dijumlahkan  sehingga  koefisien  b  ditentukan. Dengan  menyeimbangkan  koefisien  3,76b  kita dapat  menentukan  rasio  molekul  udara-bahan bakar  fraksi  mol.  Dengan  menggunakan  Massa molekul  kita  dapat  menentukan  rasio  udara- bahan bakar fraksi massa (AFR m ).
Equivalence  Ratio  digunakan  untuk menyatakan  bahwa  campuran  udara-bahan bakar  adalah  campuran  miskin,  stoichiometri atau campuran kaya. Equivalence ratio merupakan  perbandingan  antara  AFRs  (AFR stoichiometri) dengan AFRa (AFR aktual) [4]
............(3)
Nilai kalor Arak api ditentukan berdasarkan  kadar  air  yang  terkandung  dalam arak tersebut.. Prosen massa dari etanol hidrous dikalikan  dengan  Nilai  dari  LHV  etanol  kering maka  didapat  nilai  kalor  arak.  Dengan menggunakan  data  bahwa  LHV  ethanol  kering adalah  26,8  MJ/kg.  Maka  nilai  kalor  arak (etanol basah) dapat ditentukan.

## Eksperimen set up and prosedure
Perangkat  penelitian  dapat  dilihat  pada gambar gambar 1.
Gambar 1. Perangkat Penelitian.
Arak  api  yang  telah  didestilasi  secara fraksinasi  di  laboratorium  kimia  Politeknik Negeri  Malang  dan  Ethanol  dengan  kemurnian 99,7%  didapat  dari  Merc,  diuji  kecepatan pembakarannya. Pengujian kecepatan api laminar  menggunakan  ruang  bakar  syllinder Explosion  bomb  dengan  diameter  135mm  dan panjang 270mm yang juga digunakan oleh [4].
Penelitian ini dilakukan pada tekanan dan temperatur  ruangan  (32 o C).  Bahan  bakar  dan udara  dicampur  terlebih  dahulu  dalam mixing chamber sesuai  equivalence  ratio.  Selanjutnya reaktan dimasukkan ke dalam ruang bakar, pada
awalnya  lubang  bilas  dibiarkan  terbuka  untuk mengeluarkan  udara  dalam  alur  pemantik setelah  beberapa  saat  lubang  bilas  ditutup. selanjutnya  dengan  menarik  piston  kebelakang untuk  menarik  reaktan  dari mixing  chamber kedalam  ruang  bakar  sampai  volume  yang ditentukan.  Sebelum  pemantik  dinyalakan camera  HS  dinyalakan  dan  diseting  pada kecepatan  420  fps.  Selanjutnya  pemantik dinyalakan.  Adapun  variasi  bahan  bakar  yang diuji seperti terlihat pada tabel 1.
Hasil  rekaman  berupa  DVD  vedio diekstrak menjadi gambar, selanjutnya diameter api diukur dengan program Imagej.

## Analisa nyala
Jari-jari  nyala  dihitung  pada  lingkaran yang  dibentuk  oleh  luas  foto  nyala.  Sesuai dengan  teori  bola  api  laminar,  gas  hasil pembakaran  bergerak  keluar,  sehingga  jarak permukaan  api  berhubungan  dengan  kecepatan pembakaran  laminar  gas  terbakar . Kecepatan pembakaran  laminar  dapat  diturunkan  dari methode pertumbuhan nyala. Dimana Kecepatan  nyala  mulur  S n diturunkan  dari radius r nyala terhadap waktu t:
Dimana  r b adalah  radius  nyala  dan  t adalah  waktu.  Laju  mulur  nyala  α  untuk  api berbentuk  bola  didapat  pada  setiap  titik  pada permukaan nyala, dengan:
Dimana  A  adalah  luas  permukaan  nyala. Dalam  kasus  api  menyebar  berbentuk  bola (spherically  propagating  premixed  flame)  laju api mulur dapat dihitung dengan:
Penilaian  terhadap  data  pengamatan diukur  pada  luas  permukaan  api  dimulai  dari saat penyalaan. Permukaan nyala diekstrak dari tangkapan film. Gambar hasil ekstrak pertumbuhan  api  diasumsikan  terjadi  pada tekanan konstan.
Dimana adalah  kecepatan  nyala  tidak mulur  (unstretched  flame  speed).  Nilai  S s didapat dengan cara memplot nilai S n pada α=0. jika maka Dalam  memplot  S n terhadap  α,  gradien garis  lurus  merupakan  nilai  L b dari  data  yang didapat.  Kecepatan  pembakaran  laminar  tidak mulur (unstretched laminar burning velocity) S l diturunkan dari S s yaitu:
ρ b dan  ρ u adalah  densitas  gas  hasil pembakaran  dan  densitas  reaktan.  ρ b dihitung pada temperatur nyala adiabatik.
Hal  lain  yang  sangat  penting  dalam  sifat pembakaran  yang  harus  diperhitungkan  adalah
temperatur adiabatik dari nyala campuran. Cara untuk menghitung temperatur adiabatik pembakaran  dilakukan  dengan  cara  termodina- mika    yaitu  kesetimbangan  entalpi  dari  reaksi pembakaran  reaktan  danproduk  .  Karena  etalpi secara  termodinamika  berhubungan  dengan temperatur  sehingga  sangat  mungkin  untuk perhitungan  terhadap  temperatur  produk  yang homogen.  Cara  yang  lebih  mudah  untuk menghitung  temperatur  adiabatik  ditawarkan dalam “ Chemical Engineering Thermodynamics‟  by J.  M.  Smith,  H.  C.  Van Ness, M. M. Abbott . [15]. Temperatur adiabatik nyala dapat dihitung dengan persamaan:
Tabel 1 Karakteristik bahan bakar yang diuji

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Pada  saat  igniter  dinyalakan  percikan  api terjadi  ditengah  ruang  bakar.  Selanjutnya  api menyebar  bebas  dari  sumber  percikan  kearah reaktan yang diam. Gambar. 2 menunjukkan foto
pertumbuhan  api  dari  arak  api  bali  dan  etanol 99%v  pada  equivalence  rasio  1  berbentuk piringan dengan diameter meningkat setiap 2,381 ms.
a.
b.
Gambar 2 Model perkembangan diameter  nyala dari arak bali      b.Model perkembangan diameter nyala dari etanol 99%v Interval waktu 2,381 ms (Ө= 1, Tu = 305 o K, Pu = 0.1 Mpa).
Nilai kalor arak bali ditentukan berdasarkan  kadar  air  yang  terkandung  dalam arak  tersebut.  Prosen  massa  dari  arak  bali dikalikan  dengan  nilai  dari  LHV  etanol  kering dibagi  seratus  maka  didapat  nilai  kalor  arak bali.  Dengan  menggunakan  data  bahwa  LHV ethanol  kering  adalah  26,8  MJ/kg  [1,8,11]. Maka  nilai  kalor  arak  bali  dapat  dilihat  pada tabel  2.  Hasil  ini  mendekati  hasil  yang  didapat oleh [1].
Tabel 2. Nilai kalor arak bali
% Volume % Massa LHV etanol murni (MJ/kg) LHV Arak bali (MJ/kg) 94,6 91,86 26,8 24,71
Dengan  menggunakan  persamaan  8 perbandingan  temperatur  gas  hasil  pembakaran antara  arak  bali  dan  etanol  99%v  dapat  dilihat pada gambar 3.
Gambar 3. Temperatur adiabatik gas hasil pembakaran arak bali dan etanol 99%v
Pada gambar 3 terlihat bahwa temperatur gas  hasil  pembakaran  arak  bali  lebih  rendah dari  etanol  99%v.  Ini  disebabkan  adanya  kadar air  dari  arak  bali  yang  menurunkan  nilai  kalor sehingga  temperatur  pembakaran  juga  turun. Penurunan  temperatur  gas  hasil  pembakaran memberikan  dampak  yang  lebih  baik  karena akan terbentuk lebih sedikit kadar NOx nya.
Pada  gambar  4  ditunjukkan  variasi kecepatan  nyala  (S n )  dari  arak  api  bali  dan etanol  99%v  terhadap  radius  nyala  (r)  pada campuran miskin, stoickiometri dan kaya, pada temperatur  dan  tekanan  atmosfer.  Hasil penelitian  menunjukkan  bahwa  peningkatan kecepatan  api  dengan  radius  jauh  lebih  besar untuk  api  campuran  kaya  pada  periode  yang sama.  Hal  ini  dapat  dijelaskan  bahwa  untuk
bahan  bakar  yang  mengandung  air  dibutuhkan lebih  banyak  bahan  bakar  untuk  menghasilkan energi  yang  sama  sehingga  menghasilkan kecepatan  nyala  yang  sama.  Hal  ini  sesuai dengan penelitian yang dilakukan oleh [3,5].
Gambar. 4.Perbandingan kecepatan nyala terhadap radius nyala pada campuran miskin , stokiometri dan campuran kaya.
Pada  Gambar.5  ditunjukkan  variasi kecepatan  nyala  (S n )  terhadap  total  peregangan nyala  (α).  Pada  radius  api  kecil  peregangan terjadi  sangat  tinggi,  dan  kecepatan  api  juga tinggi.  Selanjutnya  kecepatan  api  perlahan menurun    karena  berkurangnya  peregangan, sampai  tercapai  suatu  keadaan  dimana  api menjadi tidak stabil kemudian padam.
Gambar 5 Nilai Ss dari arak api bali dan etanol 99%v terhadap peregangan yang terjadi pada campuran miskin, stoichiometri dan kaya.
Dengan  menggunakan  persamaan  6  jika nilai S n diproyeksikan pada nilai alpha=0 maka didapat  nilai  kecepatan  nyala  tidak  mulur  (Ss) dari masing masing bahan bakar, seperti terlihat pada gambar 6.
Gambar 6. Nilai dari kecepatan nyala tidak mulur (Ss) dari arak api bali dan etanol 99%v terhadap peregangan yang terjadi pada campuran miskin, stoichiometri dan kaya.
Kecepatan  pembakaran  laminar  (S L ) didapat  dari  persamaan  7.  Nilai  perbandingan kecepatan  pembakaran  laminar  (S L )  dari  arak api  bali  dan  etanol  kering  (99%v)  dapat  dilihat pada  gambar  7.  Ab  adalah  arak  api  bali,  99% adalah  etanol  kering  dengan  kemurnian  99%v. Pada  gambar  7  terlihat  bahwa  nilai  S L dari kedua  bahan  bakar  memiliki  nilai  yang  sama pada  campuran  miskin.  Selanjutnya  kecepatan pembakaran  laminar  dari  arak  api  bali  lebih tinggi  dari  etanol  kering  pada  campuran stoichiometri dan kaya. Kecepatan pembakaran maksimum  terjadi  pada  campuran  kaya  yaitu sebesar  32,59  cm/detik  untuk  arak  api  bali  dan 31,05 cm/detik untuk etanol kering.
Gambar 7. Perbandingan kecepatan pembakaran laminar arak api bali dengan etanol kering
Nilai dari S L , dipengaruhi oleh kombinasi dari beberapa faktor seperti panjang rantai, nilai kalor  dan  emisi  yang  dihasilkan  oleh  bahan bakar.  Semakin  pendek  rantai  bahan  bakar kecepatan  pembakaran  akan  meningkat  [12]. Semakin tinggi nilai kalor kecepatan pembakaran  akan  meningkat.  Hasil  penelitian
ini  juga  didukung  oleh  [1]  yang  menyatakan durasi  pembakaran  dari  hidrous  etanol  95,6 lebih  singkat  dari  campuran  gasolin  dan  etanol kering.
Sedikit  kadar  air  dalam  arak  api  bali dapat  berfungsi  sebagai  oksigenit  dalam  proses pembakaran.  Oksigenit  yang  terdapat  dalam arak  api  bali  mengakibatkan  pembakaran menjadi lebih sempurna dengan emisi CO yang sangat  rendah.  Penggunaan  etanol  dengan sedikit kadar air meningkatkan komposisi emisi CO 2 dan  mengurangi  emisi  CO  sesuai  hasil penelitian [3]. Seperti telah diketahui pembentukan  CO  hanya  menghasilkan  30% panas  dibandingkan  panas  yang  timbul  oleh pembentukan CO 2 . Reaksi pembentukan C+O 2 →CO 2 +8.084Kkal/kgkarbon dibandingkan 2C+O 2 →2CO+2.430Kkal/kgkarbon.
Untuk  kasus  emisi  gas  buang  hasil pembakaran perlu dilakukan pengujian terhadap arak  api  bali  pada  komposisi    azeotrope  untuk lebih meyakinkan litinjau dari beberapa aspek.

## KESIMPULAN
Berdasarkan  hasil  penelitian  yang  telah dilakukan  maka  dapat  disimpulkan  sebagai berikut:
 Arak  api  bali  adalah  etanol  dengan komposisi  30%v  atau  etanol  dengan  kadar air 70%.
 Untuk  menjadikan  arak  api  bali  layak menjadi  aditif  bahan  bakar  terutama  bensin perlu  dilakukan  penyulingan  tambahan untuk meningkatkan kemurnianya.
 Hasil  penyulingan  arak  bali  pada  tingkat lanjut  didapat  etanol  dengan  komposisi azeotrope  94,6%v
 Kecepatan pembakaran laminar arak api bali lebih  tinggi  dari  etanol  kering  pada campuran  stoichiometri  dan  kaya.  Jadi  arak api  bali  sangat  layak  untuk  dijadikan  aditif bahan bakar.

## Ucapan Terima kasih
Terima kasih saya ucapkan kepada Team P3M  Politeknik  Negeri  Bali,  Direktorat Penelitian Dan Pengabdian Kepeda Masyarakat Direktorat Jenderal
Pendidikan Tinggi, Kementrian  Pendidikan  Dan  Kebudayaan Republik  Indonesia,  atas  bantuan  dana  yang diberikan sehingga penelitian ini dapat diselesaikan.

## Daftar Simbol
AFR m = perbandingan udara bahan bakar fraksi
massa
AFR s =perbandingan udara bahan bakar stoichiometri
m a = massa udara m f = massa bahan bakar M a =massa molekul udara M f =massa molekul bahan bakar N a =jumlah mol udara N f =jumlah mol bahan bakar ϴ =equivalence ratio ρ =densitas V =volume r =radius nyala t =waktu α =laju mulur nyala T =temperatur S n =kecepatan nyala mulur S s =kecepatan nyala tidak mulu S L =kecepatan pembakaran

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Tadeu C. Cordeiro de Melo, Guilherme B. Machado, Carlos R.P. Belchior, Marcelo J. Colaço, José E.M. Barros, Edimilson J. de Oliveira,  Daniel  G.  de  Oliveira.  2012,
Hydrous ethanol–gasoline blends –
Combustion and emission investigations on a Flex-Fuel engine, Fuel, 97, 796–804 .
[2] Leith Higgins , HAZMAT, 2008, Methanol &  Ethanol, Fire  &  Emergency  Services Authority of Western Australia (FESA).
[3] Rodrigo  C.  Costa,  José  R.  Sodré.  2010, Hydrous  ethanol  vs.  gasoline-ethanol blend: Engine performance and emissions . Fuel 89 287–293.
[4] Derek  Bradley,  Malcolm  Lawes,  Shiyong Liao,  Aminuddin  Saat,  2014, Laminar mass  burning  and  entrainment  velocities and flame instabilities of i-octane, ethanol and hydrous ethanol/air aerosols, Combustion and Flame 161 1620–1632.
[5] Baine B. Breaux, Sumanta Acharya. 2013, The  effect  of  elevated  water  content  on swirl-stabilized  ethanol/air  flames ,  Fuel 105  90–102.
[6] Brian  J.  Donovan,  2009, Anhydrous Ethanol  vs.  Hydrous  Ethanol  in  Gasoline Blending , Renergie.
[7] Gesheng  Li,  Zunhua  Zhang,  Fubing  You, Zhixiang  Pan,  Xintang  Zhang,  Jian  Dong,
2013  Xiaohong  Gao, A  novel  strategy  for hydrous-ethanol  utilization:  Demonstra- tion  of  a  spark-ignition  engine  fueled  with hydrogen-rich  fuel  from  an  onboard ethanol/steam reformer,
international journal of hydrogen energy 385936-5948
[8] B.M.  Masum,  H.H.Masjuki,  M.A.Kalam, I.M.  Rizwanul  Fattah,  S.M.  Palash, M.J.Abedin,  2013, Effect  of  ethanol– gasoline  blend  on  Nox  emission  in  SI engine , Renewable and Sustainable Energy
Reviews 24. 209–222. [9] Samveg Saxena, Silvan Schneider,
Salvador  Aceves,  Robert  Dibble,  2012,
Wet ethanol in HCCI engines with exhaust heat  recovery  to  improve  the  energy balance  of  ethanol  fuels, Applied  Energy
98 448–457.
[10] I.  Schifter,  L.  Diaz,  J.P.  Gómez,  U.
Gonzalez, 2013, Combustion characterization  in  a  single  cylinder engine  with  mid-levels  hydrated  ethanol– gasoline blended fuels , Fuel 103 292–298.
[11] G.  Broustail,  P.  Seers,  F.  Halter,  G. Moréac,  C.  Mounaim-Rousselle,  2011, Experimental  determination  of  laminar burning  velocity  for  butanol  and  ethanol iso-octane blends , Fuel 90 1–6
[12] E.  Ranzi,  A.  Frassoldati,  R.  Grana,  A. Cuoci,  T.  Faravelli,  A.P.  Kelley,  C.K. Law, 2012, Hierarchical and comparative kinetic  modeling  of  laminar  flame  speeds of  hydrocarbon  and  oxygenated  fuels , Progress  in  Energy  and  Combustion Science 38 468-501.
[13] I Dewa Made Krishna Muku, I Gusti Ketut
Sukadana, 2009, Pengaruh Rasio
Kompresi  terhadap  Unjuk  Kerja  Mesin Empat  Langkah  Menggunakan  Arak  Bali sebagai  Bahan  Bakar, Jurnal  Ilmiah Teknik  Mesin  Cakram  Vol.  3  No.  1,  26  – 32
[14] I  Gede  Wiratmaja,  2010, Pengujian Karakteristik  Fisika  Biogasoline  Sebagai Bahan  Bakar  Alternatif  Pengganti  Bensin Murni, Jurnal  Ilmiah  Teknik  Mesin CakraM  Vol. 4 No.2. 145-154.
[15] J.  M.  Smith,  H.  C.  Van  Ness,  M.  M. Abbott,  2001, Introduction  To  Chemical Engineering  Thermodynamics ,  Mc.  Graw- Hill