## Meninjau Ulang Penggunaan Besaran Konsentrasi Normalitas pada Kimia Larutan

## ABSTRAK
ABSTRACT

## BIOMEDIKA
ISSN : 1979 - 035X (printed edition) ISSN : 2302 - 1306 (electronic/Portal e-Journal)
Reviewing the Usage of Magnitude of Normality Concentration
1 2 Soebiyanto *, Petrus Darmawan
1 Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Setia Budi
2 Fakultas Teknik Universitas Setia Budi Surakarta * Corresponding author: soebixto@gmail.com
Volume 10, No. 1, Maret 2017
Pada volumetri, beberapa ahli kimia lebih lancar menyelesaikan hitungan kimia jika perbandingan zat yang bereaksi, adalah sama yaitu 1 : 1 secara stokiometri. Selama ini kita ketahui hampir semua buku petunjuk praktikum mengguna- kan suatu besaran konsentrasi yang disebut normalitas (N).
Pengunaan normalitas dalam hitungan kimia larutan dirasakan sangat menyulitkan dan membingungkan sehingga penggunaannya perlu ditinjau ulang. Hal ini dikarenakan beberapa hal diantaranya: penyelesaian hitungan kimia la- rutan dengan menggunakan konsep normalitas  hanya dapat diselesaikan jika ekivalen zat yang bereaksi selalu sama dan normalitas larutan hanya dapat ditentukan bila ek atau mek zat itu dalam volum larutan tertentu dapat ditentukan atau persamaan reaksi yang akan terjadi pada zat itu telah diketahui dengan pasti.
Sebagaimana  kita ketahui, bahwa molaritas suatu larutan secara langsung dapat dibuat dari penimbangan kristal suatu zat atau dapat dibuat dari pengenceran larutan pekatnya.  Namun normalitas suatu larutan disamping tergantung pada molaritas larutan, sangat tergantung pula pada reaksi yang akan terjadi pada zat itu.
Dengan demikian normalitas tidak dapat ditentukan ataupun dibuat jika tidak diketahui reaksi yang akan terjadi pada saat itu.
Kata kunci: normalitas, kimia larutan
In volumetry, some chemists have completed the comparison of chemical count. Smoothly when its comparison of the reacting substance was on same level, namely1:1 stoichiometrically. As far as we know, mostly of practices manuals have used a magnitude of concentration which is called normality (N).
The usage of normality in counting the chemical solution has been regarded as very troublesome and confusing, therefore we should review on the usage. This is duing to several factors, which include: the counting of chemical solu- tion by using a kind of normality concept that only can be completed whenever the reacting equivalent substance being on same level and normality of solution. Only can be determined if its eq or meq of the solution in certain solution volume can be determined or if the equation of reaction that will occur at that  time have been identified with certainty.
As we have known, that molarity of solution can be produced directly from crystal weighing of substance or can be made from dilution of the concentrated  solution. However, the normality of a solution depends on its solution mo- larity, as well as Completely depending on the reaction supposing to occur in substance mentioned above. Therefore the normality can not be determined or processed without identiying the reaction occuring in it at the same time.
Keywords: normality, chemical solution
Pada volumetri, jika kita akan mengukur jumlah atau kadar suatu analit dalam suatu sample, hal itu dapat  dengan  mengukur  jumlah  zat  yang  diperlu- kan  untuk  bereaksi  dengan  analit  itu  secara  sem- purna.  Sebagai  contoh  jika  kita  akan  menentukan jumlah  suatu  basa  dalam  larutan,  maka  penentuan itu  dilakukan  dengan  mengukur  jumlah  asam  ter-
Beberapa ahli kimia lebih lancar menyelesai- kan  hitungan  kimia  jika  perbandingan  zat  yang bereaksi, adalah sama yaitu 1 : 1 secara stokio- metri. Selama ini kita ketahui hampir semua bu- tentu  yang  diperlukan  untuk  bereaksi  dengan  ba- sa  tersebut.  Dalam  konteks  ini,  yang  akan  diukur adalah  jumlah  asamnya,  tetapi  yang  ingin  diketa- hui adalah jumlah basanya (Sudarmadji et. al. , 1984)
ku  petunjuk  praktikum  menggunakan  suatu  be- saran  konsentrasi  yang  disebut  normalitas  (N). Memang  besaran  konsentrasi  normalitas  sudah digunakan sejak lama, terutama pada volumetri. Namun  pada  saat  ini,  banyak  ahli  kimia  mulai meninggalkan penggunaan normalitas itu. Imple- mentasi  dari  hal  ini,  mungkin  bisa  kita  cermati pada Kurikulum SMU dan MA tahun 1994 beri- kut  Suplemennya,  bahkan  Kurikulum  saat  ini yang  terbarupun  tidak  lagi  mencantumkan  dan membahas besaran  konsentrasi normalitas larut- an (Depdikbud, 1985).
Normalitas didefinisikan sebagai jumlah eki- valen zat terlarut dalam satu liter larutan atau mi- liekivalen  zat  terlarut  dalam  satu  mililiter  (mL) larutan, yang mengandung zat terlarut itu.

## NORMALITAS
Ekivalen   suatu zat, merupakan suatu satuan jumlah dan berhubungan dengan berat zat terse- but,  melalui  berat  ekivalennya  atau  istilah  lain- nya yaitu Grek (gramekivalen). Untuk seterus- nya pada tulisan ini digunakan istilah Grek. Gra- mekivalen  suatu  zat  tergantung  pada  reaksi  zat tersebut (Krieger, 1997).
Berat 1 Grek suatu larutan tergantung pada macam atau tipe reaksinya. Akan berlainan jika ditetapkan dengan cara yang berbeda.
Menentukan Gramekivalen
I.    Grek dalam Asidimetri dan Alkalimetri a.    Berat 1 grek asam = berat asam tersebut yang
+ ~ 1 grion H  atau 1,008 g H + - 1).  HCl           H  + Cl + 1 grol HCl ~ 1 grion H 1 grek HCl = 1 grol HCl Contoh : + 3- 3).  H PO             3H  + PO 3 4 4 + 1 grol H PO  ~ 3 grion H 3 4
1 grek H PO  = 1/3 grol H PO
3 4 3 4 +
= 2).  H SO          2H  + SO 2 4 4
+ 1 grol H SO  ~ 2 grion H
2 4 1 grek H SO  = ½ grol H SO
2 4
2 4
Kesimpulan :
1.  Asam monobasis: 1 grek = 1 grol
2.  Asam dibasis: 1 grek = ½ grol
3.  Asam tribasis: 1 grek = 1/3 grol b.   Berat 1 grek basa = berat basa tersebut yang +
~ 1 grion OH Contoh : + - 1).  NaOH          Na  + OH -
1 grol NaOH ~ 1 grion OH 1 grek NaOH = 1 grol NaOH 2+ - 2).  Ca(OH)             Ca  + 2OH 2 - 1 grol Ca(OH)  ~ 2 grion OH 2
1 grek Ca(OH)  = ½ grol Ca(OH) 2 2
Kesimpulan :
1. Basa berasam 1 : 1 grek = 1 grol
2. Basa berasam 2 : 1 grek = 1/2 grol
3. Basa berasam 3 : 1 grek = 1/3 grol
Untuk garam yang larutannya bersifat alkalis dilihat  dari  reaksi  garam  tersebut  dengan  asam, misalnya :
Na CO  :
2 3 m.o Na CO  + 2 Hcl          2NaCl + H O + CO 2 3 2 2
+ 1 grol Na CO  ~ 2 grol HCl ~ 2 grion H 2 3 1 grek Na CO  = 1/2 grol Na CO 2 3 2 3 - Dengan indikator Methyl orange p.p Na CO  + HCl            NaCl + NaHCO 2 3 3 + 1 grol Na CO  ~ 1 grol HCl ~ 1 grion H 2 3 1 grek Na CO  = 1 grol Na CO 2 3 2 3 - Dengan indikator Phenolphtalein Contoh : + - 1).  AgNO         Ag  + NO 3 3
1 grol AgNO  ~ 1 grat Ag 3 1 grek AgNO  = 1 grol AgNO 3 3 2+
= 2).  FeSO          Fe  + SO
4 4
1 grol FeSO  ~ 1 grat Fe ~ 2 x 1/2 grat Fe
4 1 grek FeSO  = 1/2 grol FeSO
4
4
II.    Grek dalam kompleksometri dan Presipiti- metri
Berat 1 grek zat = berat zat tersebut yang me- ngandung atau dapat bereaksi dengan 1 grat ka- tion  yang  bervalensi  1  atau  ½  grat  kation  yang bervalensi 1, dst.
Dalam kompleksometri: grek didapat dengan menuliskan persamaan reaksinya :
Contoh : - + - 1).  CN  + Ag         [Ag(CN)] - + 1 grion CN  ~ 1 grion Ag - - 1 grek CN  = 1 grol CN 2+ 2).  Titrasi Zn  dengan K Fe(CN) 4 6 2+ 1 grol K Fe(CN)  ~ 3/2 grion Zn 4 6
2+ ~ 6/2 x 1/2 grion Zn = 3 grek K Fe(CN) 4 6 1 grek K Fe(CN)  = 1/3 grol K Fe(CN) 4 6 4 6 2+ + 3 Zn  + 2K Fe(CN)          6 K  + K Zn [Fe(CN) ] 4 6 2 3 6
III.  Grek dalam Oksidimetri dan Reduktometri Dapat ditentukan dengan beberapa cara :
1.    Dengan sistem oksigen
2.    Dengan sistem elektron
3.    Dengan perubahan bilangan oksidasi
1.    Dengan sistem Oksidasi
1 grek oksidator/reduktor adalah banyaknya ok- sidator/reduktor yang dapat menerima/ melepas- kan 1/2 grat O atau 8 g oksigen.
Contoh Oksidator :
a.    2KMnO  (asam)         K O + 2 MnO + 5 O
4 2 n 2 grol KMnO  ~ 5 grat 0 ~ 10 x 1/2 grat O 4 1 grol KMnO  ~ 5 x 1/2 grat O 4 1 grol KMnO  = 5 grek KMnO 4 4
1 grol KMnO  = 1/5 grol KMnO 4 4 b.    2KMnO  (basa)        K O + 2 MnO + 3 O 4 2 n 2 grol KMnO  ~ 3 grat 0 ~ 6 x 1/2 grat O 4 1 grol KMnO  ~ 3 x 1/2 grat O 4 1 grol KMnO  = 3 grek KMnO
4 4 1 grol KMnO  = 1/3 grol KMnO 4 4 c.    K Cr O          K O + Cr O  + 3O 2 2 7 2 2 3 n 1 grol K Cr O  ~ 3 grat O ~ 6 x 1/2 grat O 2 2 7
1 grol K Cr O  = 6 grek K Cr O
2 2 7 2 2 7 1 grek K Cr O  = 1/6 grol K Cr O 2 2 7 2 2 7 Contoh reduktor : a.     2 F SO  + O + H SO          Fe (SO )  + H O 2 4 2 4
2 4 3 2 1 grol F SO  ~ 1 grat O ~ 2 x 1/2 grat O 2 4
1 grol F SO  ~ 1 x 1/2 grat O 2 4 1 grol F SO  = 1 grek FeSO 2 4 4 1 grek F SO  = 1/6 grol FeSO 2 4
4
b.    As O  + 2 O         As O 2 3 2 5 1 grol As O  ~ 2 grat O ~ 4 x 1/2 grat O 2 3 1 grol As O  = 4 grek As O 2 3 2 3 1 grek As O  = 1/4 grol As O 2 3 2 3 - + - 2+ a.    MnO  + 8H  + 5e         Mn  + 4H O 4 2 - - 1 grion MnO  ~ 5 e 4 - - 1 grion MnO  = 5 grek MnO 4
4
1 grek KMnO  = 1/5 grol KMnO
4 4 = + - 3+ b.    Cr O  + 14 H  + 6e         2 Cr  + 7H O 2 7 2 = - 1 grion Cr O  ~ 6 e 2 7 = = 1 grion Cr O  = 6 grek Cr O 2 7 2 7 = 1 grek K Cr O  = 1/6 grek K Cr O 2 2 7 2 2 7

## 2.    Dengan sistem elektron
Oksidasi : peristiwa kehilangan elektron/pele-
pasan elektron
2+ 3+ - Contoh  : Fe         Fe  + e Reduksi : peristiwa pengikatan elektron
- -
Contoh : Cl  + 2e         2Cl 2
Grek suatu oksidator/reduktor : banyaknya 1 mo- lekul  oksidator/reduktor  dibagi  jumlah  elektron yang diikat/dilepaskan oleh 1 molekul oksidator/ reduktor.
Contoh oksidator :
Contoh reduktor : 2+ 3+ - a.    Fe        Fe  + e 2+ - 1 grion Fe  ~ 1 e 2+ 2+ 1 grion Fe  = 1 grek Fe 1 grekl FeSO  = 1 grol FeSO 4 4 = - b.    C O           2CO  + 2e 2 4 2 = = 1 grion C O  = 2 grek C O 2 4 2 4 = = 1 grek C O  = 1/2 grol C O 2 4 2 4
Grek suatu oksidator dapat ditetapkan pula de- ngan  perubahan  bilangan  oksidasi  dari  unsur yang akan mengalami oksidasi.
3.    Dengan perubahan bilangan oksidasi
Penggunaan bilangan oksidasi :
a.    Bilangan oksidasi unsur bebas/tidak terkom- binasi = 0
b.    Bilangan oksidasi hidrogen (kecuali hidrida) = +1
c.    Bilangan oksidasi oksigen (kecuali peroksida) = -2
d.    Bilangan oksidasi dari logam dalam senyawa (kecuali dalam hidrida) selalu positif
e.    Bilangan oksidasi radikal/ion perubahan elek- tronnya
f.     Bilangan oksidasi dari senyawa = 0
Contoh oksidator : a.    K    Mn   O           Mn   S    O 4 4
+1   +7   -8           +2   +6   -8 Perubahan bilangan oksidasi : +7        +2 = 5 unit 1 grek KMnO  (asam) = 1/5 KMnO 4 4
b.    K Cr O           Cr (SO ) 2 2 7 2 4 3 +2   +12   –14         +6      –6 Perubahan bilangan oksidasi :
+12       +6 = 6 unit
1 grek K Cr O  = 1/6 grol K Cr O 2 2 7 2 2 7
Contoh reduktor : a.    2Fe   SO         Fe (SO ) 4 2 4 3
+2      –2         +6      –6
Perubahan bilangan oksidasi 1 atom Fe : +2       +3 = 1 unit 1 grek FeSO  = ½ grol H C O 4 2 2 4
b.    H C O          2 C    O 2 2 4 2
+2   +6  –8        +4     -4 Perubahan bilangan oksidasi 2 atom C : +16       +8 = 2 unit 1 grek H C O  = ½ grol H C O
2 2 4 2 2 4
c.    AS O         As O 2 3 2 5 +6    –6      +10    -10
Perubahan bilangan oksidasi 2 atom asam : +6        +10 = 4 unit
1 grek AS O  = ¼ grol AS O 2 3 2 3
Sebagaimana  kita  ketahui,  bahwa  molaritas suatu  larutan  secara  langsung  dapat  dibuat  dari penimbangan  kristal  suatu  zat  atau  dapat  dibuat dari pengenceran larutan pekatnya. Namun norma- litas suatu larutan disamping tergantung pada mo- laritas  larutan,  sangat  tergantung  pula  pada  reak- si  yang  akan  terjadi  pada  zat  itu  (Hargis,  1988). Ambil contoh berapakah normalitas dari:
PEMBAHASAN
(b) normalitas 15,80 gram KMnO  yang dilarut- 4 kan dalam air sampai volume larutan 1 L. Nor- malitas  kedua  larutan  itu  tidak  bisa  ditentukan karena reaksi zat tersebut belum diketahui. Apa- bila normalitas zat tersebut dapat dihitung, tanpa mengetahui reaksi yang akan terjadi pada zat itu, berarti  telah  terjadi  kesalahan  konsep    terhadap konsep  normalitas  itu  sendiri.  Di  laboratorium dijumpai  botol  reagen  bertuliskan  H PO   0,1  N 3 4 dan KMNO  0,1 N. Pertanyaan yang muncul de- 4
ngan  melihat  etiket  itu  mungkin  :"H PO   0,1  N
3 4
itu  tadinya  dibuat  dari  berapa  molar  H PO   ?"
3
4
dan KMnO  O,1 N itu tadinya dibuat dengan me- 4
nimbang  berapa  gram  kristal  KMnO   ?".  Kalau 4 reaksi H PO  itu nantinya : H PO  + NaOH
3 4 3 4 (a)  0,1 M larutan H PO  ? 3 4 NaH PO  + H O, tentunya  H PO  0,1 N itu ber- 2 4 2 3 4 asal dari 0,1 M H PO . Tetapi apabila reaksi nan-
3 4
tinya : H PO  + 2NaOH       Na HPO  + 2 H 0, 3 4 2 4 2 maka H PO  0,1 M itu akan sama dengan 0,2 N 3 4
H PO . Implikasi dari semua itu adalah jika kita
3 4
memakai  O,1  N  H PO   yang  tersedia  di  lab  itu 3
4
untuk  perhitungan  semua  reaksi,  tentunya  akan terjadi  kekeliruan  yang  besar.  Analog  dengan H PO itu,  maka  KMnO   akan  mengalami  hal 3
4
4
yang  sama,  dalam  arti  kita  harus  mengetahui KMnO   itu  nantinya  akan  digunakan  dalam 4 suasana  apa?  Dengan  demikian,  secara  umum normalitas  larutan  tidak  dapat  dibuat  apabila reaksi zat itu tidak diketahui dan yang langsung dapat dibuat adalah molaritas larutan.Inilah salah satu  pertimbangan,  mengapa  penggunaan  nor- malitas pada kimia larutan perlu ditinjau ulang.

## PENUTUP
Pengunaan normalitas dalam hitungan kimia larutan dirasakan sangat menyulitkan dan mem- bingungkan sehingga penggunaannya perlu ditin- jau  ulang.  Hal  ini  dikarenakan  beberapa  hal  se- perti tersebut di bawah ini.
a.   Penyelesaian hitungan kimia larutan dengan menggunakan  konsep  normalitas,  hanya  dapat diselesaikan jika ekivalen zat yang bereaksi se- lalu sama.
e.   Banyak buku metode analisis kimia, prose-
b.    Normalitas  larutan  hanya  dapat  ditentukan bila ek atau mek zat itu dalam volum larutan ter- tentu  dapat  ditentukan  atau  persamaan  reaksi yang  akan  terjadi  pada  zat  itu  telah  diketahui dengan  pasti.  Secara  umum,  normalitas  larutan suatu zat tidak dapat ditentukan atau dibuat se- cara langsung. Yang dapat langsung dibuat ada- lah molaritas larutan.
c.   Perhitungan kimia secara langsung menggu- nakan  normalitas  tidak  dapat  dilakukan.  Perhi- tungan dapat dilakukan bila dimulai dari molari- tas larutan dan molaritas ini diubah menjadi nor- malitas dengan bantuan persamaan reaksi.
d.    Saat  ini,  hitungan  kimia  dengan  mengguna- kan  molaritas  banyak  dilakukan,  karena  disam- ping tahap berfikir dalam menyelesaikan persoal- an hitungan kimia menjadi lebih singkat, molari- tas secara langsung dapat dibuat, dan konsep mo- laritas ini telah dikenal betul oleh mahasiswa se- jak mereka masih di tingkat SMU.

## DAFTAR PUSTAKA
Carla R. Krieger. 1997. Stoigiometri : A Cognitive Approach to Teaching Stoikiometri. J. Chem. Educ. Vol. 74 No. 3 March 1977. p : 306 - 309.
Depdikbud. 1995. Lampiran II. Keputusan Menteri Pendidikan dan  Kebudayaan  No.  061/U/1995  tanggal  25  Februari 1995.  Kurikulum  Sekolah  Menengah  Umum  Garis-garis Besar Program Pengajaran (GBPP). Mata Pelajaran Ki- mia Kelas I, II, III . Jakarta: Depdikbud.
Hargis, Larry. G. 1988. Anayitical Chemistry. Principles and Techniques, USA : Prentice-Hall International, Inc. Slamet Sudarmadji, Bambang Haryono, Suhardi. 1984. Prosedur Analisa untuk Bahan Makanan dan Pertanian . Yogyakar- ta : Liberty.
durnya  masih  mengunakan  normalitas  yang membingungkan  itu.  Pada  buku  atau  petunjuk praktikum itu hanya diketengahkan rumus-rumus mencari  kadar  zat  yang  tentunya  sangat  mem- bingungkan.  Hal  ini  mungkin  dikarenakan  buku itu dibuat dengan menggunakan buku-buku lama sebagai  rujukan.  Buku  metode  analisis  seperti itu  perlu  disusun  kembali  dengan  menggunakan molaritas sebagai dasar perhitungannya sehingga tidak membingungkan siswa maupun mahasiswa.