## Konversi Karat Besi Menjadi Besi (III) Sulfat dan Pemanfaatannya Sebagai Adsorpsi Pewarna Tekstil
[Iron Rust to Iron (III) Sulphate Conversion and the Utilization as Textile Dye Adsoption]
Agustinus Ngatin, Fatimah, Widya Fitria Nur Fauziah, Rony Pasonang Sihombing *
Department of Chemical Engineering, Politeknik Negeri Bandung
* Corresponding author: rony.pasonang.sihombing @polban.ac.id
ABSTRACT. Iron rust was an iron oxide compound that was less attractive, dirty, brown in color, and could pollute the environment, causing water to turn brown. To minimize iron contamination, conversion was carried out into iron (III) sulfate which was useful as an adsorbent for textile dyes. The purpose of this study was to determine the effect of sulfuric acid concentration and volume of H 2 O 2 10% used to convert iron rust into optimal iron (III) sulfate compounds. The method used was a laboratory experiment on a batch scale and the hydrate content in iron (III) sulfate was carried out by the gravimetric method and its ability as an adsorbent was carried out based on the adsorption of dyes using the spectrophotometric method. The results showed that a reactor filled with 3 grams of iron rust powder and 100 mL of sulfuric acid was stirred at 425 rpm at 80 0 C for 30 minutes, added 15 ml 10% H 2 O 2 followed by stirring and heating until the solution was saturated, cooled to form crystals. The crystalline yield in these conditions was the increase in sulfuric acid concentration which resulted in low process efficiency, namely 30.34% at 50% sulfuric acid concentration and 15 mL 10% H 2 O 2 . The addition of 10% H 2 O 2 solution to 50 mL of 20% sulfuric acid solution and 3.0 grams of a carat as much as 5 mL-10 mL 10% H 2 O 2 produced iron (III) sulfate with 26.53% process efficiency. Iron (III) sulfate is a white, light gray crystal with the chemical formula Fe 2 (SO 4 ) 3 .5 H 2 O which was a rhombic shaped crystal. and able to absorb the dye which showed that 1.0 g of iron (III) sulfate was able to absorb the highest amount of red dye in a volume of 100 mL of textile dye solution.
Keywords : Iron rust, synthesis, iron (III), sulfuric acid, textile dyes
ABSTRAK. Karat besi merupakan senyawa besi oksida yang kurang menarik, kotor, berwarna coklat dan dapat mencemari lingkungan, serta menyebabkan air berwarna coklat. Untuk meminimalis pencemaran besi  dilakukan pengubahan menjadi senyawa besi (III) sulfat yang bermanfaat sebagai pengadsorpsi zat warna.tekstil. Tujuan penelitian ini adalah menentukan pengaruh konsentrasi asam sulfat  dan volume H 2 O 2 10% yang digunakan untuk mengubah karat besi  menjadi senyawa besi (III)  sulfat yang optimal. Metode yang digunakan adalah eksperimen di  laboratorium  dalam  skala  batch  dan  kandungan  hidrat  dalam  besi  (III)  sulfat  dilakukan  dengan  metode gravimetri serta kemampuannya sebagai adsorben dilakukan berdasarkan adsorbansi pewarna dengan metode spektrofotometri. Hasilnya menunjukkan bahwa suatu reaktor dengan 3 gram serbuk karat besi dan 100 mL asam sulfat  dilakukan  pengadukan  425  rpm  pada  suhu  80 0 C  selama  30  menit,  ditambahkan  15  ml  H 2 O 2 10% dilanjutkan  pengadukan  dan  pemanasan  sampai larutan jenuh,  didinginkan    sampai membentuk kristal.    Hasil kristal pada kondisi tersebut adalah pada peningkatan konsentrasi asam  sulfat  menghasilkan efisiensi proses yang masih rendah yaitu 30,34% pada konsentrasi asam sulfat 50% dan 15 mL H 2 O 2 10%. Penambahan larutan H 2 O 2 10%  ke  dalam  50  mL  larutan  asam  sufat  20%  dan  3,0  gram  karat  sebanyak  5  mL-10  mL  H 2 O 2 10% menghasilkan besi (III) sulfat  dengan efisiesn proses 26,53% . Besi (III) sulfat merupakan kristal berwarna  putih abu-abu  terang,dengan  rumus  kimia  Fe 2 (SO 4 ) 3 .5  H 2 O  yang  merupakan  kristal  berbentuk  rombis.  dan  mampu menyerap  pewarna  yang  ditunjukkan  bahwa  1,0  g  besi  (III)  sulfat  mampu  menyerap  pewarna  merah  dengan jumlah terbanyak dalam volume 100 mL larutan pewarna tekstil.
Kata kunci : Karat besi, sintesis, besi (III), asam sulfat, pewarna tekstil
Riwayat artikel: Diterima 17 Oktober 2020, Disetujui 26 November 2020 Cara  sitasi: Ngatin,  A.,  Fatimah.,  Fauziah  WFN.,  &  Sihombing,  RP.  (2020).  Konversi  Karat  Besi  Menjadi  Besi  (III)  Sulfat  dan Pemanfaatannya Sebagai Adsorpsi Pewarna Tekstil. KOVALEN: Jurnal Riset Kimia , 6(3): 177-183. DOI: https://doi.org/10.22487/kovalen.2020.v6.i3.15308

## LATAR BELAKANG
Besi  (III)  sulfat  [Fe 2 (SO 4 ) 3 ]  merupakan kristal  berwarna  putih  abu-abu  bersifat  hidratt dan meleleh pada suhu 175 0 C. Besi (III) sulfat merupakan    hasil  oksidasi  dari  besi  (II)  sulfat mempunyai  daya  koagulasi  yang  lebih  besar (Vogel,  1985),  mempunyai  efek  koagulan  11x lebih  besar  dibandingkan  besi  (II)  (Undang. Republik  Indonesia  Nomor  82  Tahun  2001). Untuk itu besi (II) sulfat diubah menjadi besi (III) sulfat  agar  dapat  meningkatkan  manfaat  dari limbah  besi.  Besi  (III)  sulfat  dapat  digunakan sebagai  bahan  koagulan  pada  penjernihan  air dan  penghilangan  zat  warna  pada  limbah tekstil. Limbah zat warna dapat diatasi dengan metode  kimia  dan  fisika  seperti  adsorpsi, penukaran  ion,  koagulasi-flokulasi,  oksidasi dan metode elektrokimia (Ennil,  2017; Köse & Çalişkan,  2016).  Penghilangan  zat  warna limbah tekstil ini dapat dilakukan menggunakan besi  (III)  sulfat  dengan  pengadukan  60 –  100 rpm  selama  1 – 3 menit hingga pada rentang pH 5 (Risdianto, 2007).
Besi (III) sulfat dapat dihasilkan dari reaksi oksidasi  besi(II)  sulfat,  yang  dihasilkan  dari reaksi  besi  dengan  asam  sulfat  encer  sesuai reaksi:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → FeSO 4 (aq) + H 2 (g)......(1)
Reaksi  ini  terjadi  akibat  besi  berkarat  masih mengandung  besi.  Besi  (II)  sulfat  [FeSO 4 ] direaksikan dengan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ) menjadi besi (III) sulfat, sesuai reaksi ;
2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O ...(2)
Hidrogen  peroksida  (H 2 O 2 )  merupakan oksidator  yang  mengoksidasi  besi  (II)  menjadi
besi  (III).  Produk  besi  (III)  sulfat  dapat dimanfaatkan  sebagai  adsorpsi  pewarna. sehingga penelitian ini memiliki nilai tinggi yang dapat mengembangkan ilmu serta mengurangi limbah  atau  pencemaran  lingkungan.  Karat besi merupakan hasil oksida besi dengan udara yang  mengandung  uap  air  membentuk senyawa oksida sesuai reaksi.
Fe(s) + ½ O 2 + H 2 O(l)  Fe(OH) 2 …..............(3)
Besi  (II)  hidroksida  [Fe(OH) 2 ]  mengalami oksidasi  secara  alami  oleh  air  dan  udara menjadi  besi  (III)  hidroksida  [Fe(OH) 3 ],  sesuai reaksi:
Fe(OH) 2 (s) + O 2 (g) + 2H 2 O (l) → 4Fe(OH) 3 (s) ...(4)
Besi (III) hidroksida berubah menjadi senyawa besi  (III)  oksida  (Fe 2 O 3) atau  karat  yang berwarna  merah  kecoklatan  (Megawati,  2004;
Rönnholm et al. , 1999), yang reaksinya:
4Fe(OH) 3 (s) → 2Fe 2 O 3 (s)+ 6H 2 O(l)  ……........(5)
Karat  besi  merupakan  senyawa  besi  (III) oksida  yang  sering  disebut  “karat”.  Karat adalah produk reaksi logam besi dengan udara lembab  yang  mempunyai  rumus  kimia  Fe 2 O 3 .xH 2 O  (Aladin et  al .,  2010;  Walker,  1993).
Penelitian  sebelumnya  menggunakan  besi klorida untuk digunakan sebagai solusi limbah warna  (Zahrim et  al .,  2011).  Namun  dalam penelitian  ini,  sintesis  yang  digunakan  adalah sintesis besi (III) sulfat.
Karat besi yang terbentuk berwarna coklat kehitaman  merupakan  limbah  logam  yang dapat mencemari lingkungan. Untuk mengurangi  limbah  besi,  dilakukan  upaya untuk  mengubah  menjadi  senyawa  yang bermanfaat  yaitu  dengan  mensintesisnya
menjadi besi (III) sulfat atau senyawa besi yang lain.  Ada  beberapa  referensi  yang  dapat dilakukan sebagai tujuan akhir dari sintesis ini. Senyawa besi antara lain adalah besi (II) sulfat sebagai bahan pengikat zat warna dan sumber ion  Fe 2+ untuk  keperluan  analisis  volumetrik, besi (III) sulfat  atau besi (III) ammonium sulfat sebagai  bahan  koagulan  pengolahan  limbah industri dan air jernih serta pengikat zat warna, dan  besi  (III)  klorida  sebagai  pelarut  lapisan tembaga di permukaan PCB (Pass et al. , 1974; Vogel, 1985).
Besi yang sudah mengalami proses korosi atau berkarat merupakan material logam yang sudah  tidak  dimanfaatkan,  karena  kotor  dan umumnya dibuang sebagai limbah atau barang bekas  yang  dijual  dengan  harga  yang  murah berkisar  Rp4000/kg.  Namun,  jika  besi  yang sudah  berubah  menjadi  karat  diolah  menjadi senyawa besi (III) sulfat yang dapat digunakan untuk  bahan  koagulan  dengan  harga  sekitar Rp15.000  /kg,  akan  dapat  meningkatkan  nilai ekonomi dan mengurangi pencemaran lingkungan.  Penelitian  lain  menyimpulkan bahwa  limbah  besi  dapat  digunakan  untuk industri kreatif (Indrasari, 2020).
Berdasarkan uraian tersebut, maka permasalahan  yang  timbul  adalah  bagaimana konsentarsi  H 2 SO 4 dan  volume  H 2 O 2 10% diperlukan  untuk  setiap  3,0  gram  serbuk  besi yang  sudah  mengalami  pengkaratan  untuk menghasilkan persen yield besi(III) sulfat yang maksimal,  dan  bagaimana  karakteristik  kristal besi (III) sulfat yang dihasilkan? Untuk itu, yang menjadi  tujuan  penelitian  adalah  menentukan pengaruh  konsentrasi  larutan  asam  sulfat (H 2 SO 4 ) yang diperlukan untuk 3,0 gram serbuk karat  besi,  menentukan  volume  H 2 O 2 10%
untuk  menghasilkan  persen  yield  maksimum,
dan  menentukan  karakteristik  besi  (III)  sulfat yang dihasilkan.

## METODOLOGI PENELITIAN

## Bahan dan Peralatan
Bahan  kimia  yang  diperlukan  meliputi karat besi, larutan asam sulfat pekat, hidrogen peroksida  10%.  Instrumen  pada  sintesis senyawa besi (III) sulfat menggunakan neraca analitik,  alat  gelas  seperti  gelas  kimia,  gelas ukur,  pemanas  yang  dilengkapi  dengan pengaduk magnit.

## Prosedur Penelitian
Proses  sintesis  besi  (III)  sulfat  dilakukan dengan  mereaksikan  karat  dengan  larutan asam  sulfat  bervariasi  konsentrasi  pada  suhu 80 0 C diaduk selama 45 menit, ditambah 15 mL larutan  hidrogen  peroksida  10%  sampai terbentuk larutan jernih, dipanaskan, didinginkan  sampai  terbentuk  kristal  putih jernih.  Kristal  dikeringkan,  ditimbang,  diamati dan  dicatat.  Untuk  sintesis  besi  (III)  sulfat secara skematis dapat disajikan dalam bentuk diagram seperti pada Gambar 1.
Gambar 1. Sintesis besi (III) sulfat
REAKTOR Pengadukan Pemanasan Pendinginan/ Kristalisasi Karat  besi Asam sulfat H 2 O 2 Pengeringan Analisis Produk

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Sintesis  besi  (III)  sulfat  menggunakan bahan baku karat besi berbentuk serbuk yang berwarna  coklat,  direaksikan  dengan  larutan asam  sulfat  20%  menghasilkan  larutan  yang berwarna hijau dan coklat. Dengan penambahan larutan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ),  larutan  tersebut  berubah  menjadi
larutan  yang  berwarna  coklat  dimana  seiring waktu  akan  menghasilkan  endapan  berupa kristal  berwarna  putih  abu-abu  terang  dengan pH  larutan  mencapai  1-2.  Secara  visual  hasil sintesis besi (III) sulfat dapat ditunjukkan pada Gambar 2.
a. b.
c.
d. Gambar 2 . a) penambahan H 2 SO 4 , b) awal+H 2 O 2 , c) larutan jenuh, d) Kristal
Berdasarkan  Gambar  2a,  warna  hijau coklat  akibat  terjadi  reaksi  besi  berkarat  (FeO dan  Fe 2 O 3 )  dengan  asam  sulfat  akan menghasilkan senyawa besi (II) sulfat dan besi (III)  sulfat  seperti  ditunjukkan  pada  Reaksi  1. Pada  Gambar  2b,  larutan  berubah  menjadi coklat  muda  saat  penambahan    hidrogen peroksida  akibat  terjadi  reaksi  oksidasi  yang akhirnya  berubah  menjadi  keruh  saat  semua ion  Fe 2+ berubah  menjadi  Fe 3+ seperti ditunjukkan pada Reaksi 2.

## Pengaruh Konsentrasi Asam Sulfat
Konsentrasi  asam  sulfat  adalah  10%, 20%, dan 50% dengan volume 100 mL. Setelah itu,  terdapat  penambahan  15  mL  hidrogen peroksida  (H 2 O 2 )  10%  dan  menghasilkan massa produk.
Gambar 3 menunjukkan bahwa konsentrasi larutan asam sulfat sedikit mempengaruhi  produk  yaitu      semakin meningkatnya  konsentrasi  asam  sulfat  dari 10%  hingga  50%,  massa  produk  yang dihasilkan  mengalami  sedikit  kenaikan  yaitu 2,924 g untuk 10% sampai 3,254 g untuk asam
sulfat  50%.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa pengaruh  konsentrasi  asam  sulfat  tidak signifikan.  Hal  ini  kemungkinan  disebabkan karena  konsentrasi  asam  sulfat  10%  hingga 50%  mempunyai  sifat  sebagai  pereaksi  atau pelarut karat besi dan bersifat korosif (Walker, 1993).
Gambar 3. Pengaruh konsentrasi asam sulfat terhadap massa produk
Pengaruh konsentrasi asam sulfat terhadap % produk atau efisiensi proses seperti ditunjukkan  pada  Gambar  4.  Konsentrasi larutan  asam  sulfat  10%  sampai  50%  belum menunjukkan pengaruhnya pada penambahan asam  sulfat  dengan  konsentrasi  20%  sampai 50% dengan volume 100 mL yang ditambahkan
-0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 0 10 20 30 40 50 60 ma ss a produk (g) Konsentrasi H 2 SO 4 (%)
ke dalam 3,0 gram serbuk karat besi (Gambar 4).  Penambahan  ini  menghasilkan  %  produk yang  masih  rendah  yaitu  27,25%  hingga 30,34%.  Hal  ini  kemungkinan  disebabkan karena  jumlah  volumenya  terlalu  besar, sehingga  jumlah  karat  besi  yang  larut meningkat  dan  endapan  besi  (III)  sulfat  ikut larut  di  dalamnya.  Perbandingan  mol  serbuk karat besi dengan asam sulfat cukup jauh yaitu mulai  1:3  sampai  1:18.  Hal  tersebut  yang menyebabkan  %  produknya  masih  relatif rendah yaitu masih di bawah 35%.
Gambar 4. Pengaruh konsentrasi asam sulfat terhadap % yield
Untuk melihat hal tersebut, variasi volume asam  sulfat  dengan  konsentrasi  20%  yaitu 30mL, 50 mL dan 70 mL dengan penambahan 15  mL  hidrogen  peroksida  (H 2 O 2 )  10% dihasilkan hubungan volume terhadap %produk  sebagaimana  ditunjukkan  pada Gambar 5.
Gambar 5. Pengaruh volume H 2 SO 4 terhadap %produk
Gambar 5 menjelaskan pengaruh volume larutan  asam  sulfat  terhadap  %  produk  yaitu dengan  meningkatnya  volume  H 2 SO 4 ,  % produk  yang  dihasilkan  juga  akan  meningkat. Dimulai  dengan  penambahan  30  mL  asam sulfat  20%  (nilai  %produk  adalah  24,73), hingga  penambahan  70  mL  asam  sulfat  20% yang  menghasilkan  %  produk  37,95.  Jika dibandingkan  dengan  pengaruh  konsentrasi dimana  volume  yang  lebih  kecil  digunakan, % produk  yang  dihasilkan  relatif  lebih  tinggi meskipun  masih  di  bawah  50%.  Hal  ini disebabkan  perbandingan  mol  serbuk  karat besi  dengan  asam  sulfat  hampir  berdekatan yaitu 1:3,5.
Pengaruh Volume H 2 O 2
Hidrogen  peroksida  (H 2 O 2 )  berfungsi untuk  mengoksidasi  ion  Fe 2+ menjadi  Fe 3+, sehingga  dengan  semakin  meningkatnya jumlah  hidrogen  peroksida  berarti  semakin meningkat pula jumlah ion Fe 3+ dan diharapkan menghasilkan  senyawa  besi  (III)  sulfat  yang semakin  meningkat.  Persen  produk  dengan variasi volume hidrogen peroksida ditunjukkan pada Gambar 6
Gambar 6. Pengaruh H 2 O 2 terhadap %produk
Gambar 6 menunjukkan bahwa penambahan 10 ml, 15mL, dan 20 mL hidrogen peroksida menghasilkan % produk yang hampir sama.  Dimana  hasilnya  adalah  25,87%, 27,67%,  dan  27,68  %.  Ini  berarti  dengan
0 5 10 15 20 25 30 35 0 10 20 30 40 50 60 % Yie ld Konsentrasi H 2 SO 4 (%) 0 5 10 15 20 25 30 35 40 0 10 20 30 40 50 60 70 80 % prod uk Volume H 2 SO 4 (ml) 0 5 10 15 20 25 30 0 5 10 15 20 25 % prod uk Volume H 2 O 2 (ml)
penambahan 10 mL H 2 O 2 10% sudah mampu mengoksidasi Fe 2+ menjadi 3+ , sehingga dapat disimpulkan  bahwa  sintesis  senyawa  besi  (III) sulfat  dengan  penambahan  15mL  dan  20  mL H 2 O 2 10%  tidak  menunjukkan  peningkatan yang signifikan. Untuk itu, dengan bahan karat besi  yang  sama,  penelitian  dilakukan  dengan penambahan  H 2 O 2 10%  sebanyak  5  mL,  7,5 mL, dan 10 mL ke dalam 3,0 gram besi berkarat dan 50 mL asam sulfat 20%.
Persen produk yang dihasilkan antara lain mencapai  26,53  %,  untuk  penambahan  5  mL, 26,29% untuk 7,5 mL dan 26,31% untuk 10 mL sehingga pada penambahan sebanyak 5,0 mL larutan  H 2 O 2 didapatkan  kondisi  maksimum yang mencapai 26,53% (Gambar 7). Sehingga dapat  disimpulkan  bahwa  volume  hidrogen peroksida yang diperlukan untuk mengoksidasi Fe 2+ menjadi  Fe 3+ cukup  5  mL  untuk menghasilkan produk sebesar 26,53% dengan rendemen 94%.
Gambar 7. Pengaruh H 2 O 2 terhadap %produk

## Karakteristik Senyawa Besi (III) Sulfat
Karakteristik besi (III) sulfat yang dihasilkan  berwarna  putih  abu-abu  terang, dengan  titik  leleh  175 0 C  dan  mengikat  5 molekul air (H 2 O). Sehingga mempunyai rumus kimia  Fe 2 (SO 4 ) 3 .5H 2 O  dengan  nama  besi  (III) sulfat  penta  hidrat.  Senyawa  ini  mempunyai bentuk kristal struktur rombis (Pass et al. , 1974;
Vogel,  1985)  serta    dapat  mengadsorpsi pewarna  merah  dengan  jumlah  penambahan
besi  (III)  sulfat  ke  dalam  100  mL  larutan pewarna terhadap absorbance dengan menggunakan spektrofotometer.
Gambar  8  menunjukkan  bahwa  pada penambahan 1,0 g besi (III) sulfat ke dalam 100 mL larutan pewarna menghasilkan Absorbansi terendah. Menurut hukum Beer bahwa absorbansi berbanding lurus dengan konsentrasi pewarna (Olsen, 1986) . Sehingga penambahan 1,0 g besi (III) sulfat menunjukkan kondisi optimal untuk mengadsorpsi pewarana dalam  volume  100  mL  larutan  setelah  kontak selama  1  jam  dengan  pengadukan  425  rpm. Pada  aplikasinya  besi(III)  sulfat  mampu mengadsorpsi  pewarna  tekstil  pada  pH  7 dengan penambahan 1,0 g /L dengan efisiensi sekitar 80% (Köse et al. , 2016).
Gambar 8. Pengaruh  massa  besi  (III)  sulfat terhadap absorbansi

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil dan pembahasan dapat disimpulkan  bahwa  peningkatan  konsentrasi asam  sulfat  menghasilkan  peningkatan  % produk.  Penambahan  100  mL  larutan  asam sulfat  50%  ke  dalam  3,0gram  karat  besi menghasilkan  %  produk  dengan  efisisensi mencapai  30,34%.  Pengaruh  volume  H 2 O 2 10% kurang signifikan karena pada penambahan 5mL, 10mL, dan 15 mL H 2 O 2 10% ke  dalam  larutan  50  mL  asam  sulfat  20% terhadap  3,0  gram  karat  besi  menunjukkan hasil  yang  sampir  sama  yaitu  26,53%  produk.
0 5 10 15 20 25 30 0 2.5 5 7.5 10 12.5 % prod uk Volume H 2 O 2 (ml) -1.95 -1.9 -1.85 -1.8 -1.75 -1.7 -1.65 0 1 2 3 4 5 A bs orba ns i massa besi (III)sulfat  (g)
Karakteristik besi (III) sulfat mempunyai kristal berwarna putih  abu-abu  terang  dengan rumus kimia Fe 2 (SO 4 ) 3 .5H 2 O. Besi (III) Sulfat
berbentuk kristal rombis dan bersifat higroskopis  serta  dapat  digunakan  untuk mengadsorpsi pewarna tekstil. Kondisi operasi maupun bahan baku dapat dijadikan pertimbangan  untuk  dapat  menghasilkan  % produk yang lebih baik lagi.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penelitian  ini  dibiayai  oleh  Politeknik Negeri  Bandung  melalui  Penelitian  Pemula menggunakan  dana  PNBP  dengan  Surat Perjanjian No: 140.8/PL1.R7/PG.00.03/2020.

## DAFTAR PUSTAKA
Aladin,  A.,  Syarif,  T.,  &  Wiyani,  L.  (2010).
Pengolahan Serbuk Limbah Besi Menjadi Besi ( III ): Tinjauan Kinetika Model Quasi Steady State. Reaktor, 13 (2): 74 –80.
Ennil Bektaş, T. (2017). Reduction dye in paint and  construction  chemicals  wastewater by improved coagulation-flocculation process. Water Science and Technology , 76 (10): 2816 –2820.
Indrasari, L. D. (2020). Pemberdayaan
Masyarakat melalui Pemanfaatan Limbah Besi dalam pembuatan Produk “CIRCLE HANGER” sebagai Peningkatan Kesejahteraan  Masyarakat  dan  Industri
Kreatif  yang  Berdaya  Saing. In Society,
1(1): 1 –6.
Köse, T. E., & Çalişkan Biroğul, N. (2016). Real textile  wastewater  reclamation  using  a combined coagulation/ flocculation/ membrane  filtration  system  and  the evaluation of several natural materials as flocculant aids. Gazi University Journal of Science , 29 (3): 565 –572.
Megawati. (2004). Kinetika reaksi oksidasi fero sulfat menjadi feri sulfat. [ Tesis ]. Universitas Gadjah Mada, Yogyakarta.
Olsen, E. D. (1986). Analytical chemistry, fourth edition  (Christian,  Gary  D.). Journal  of Chemical Education, 63(11).
Pass, G., Sutcliffe, H., Pass, G., & Sutcliffe, H.
(1974). Analytical  Chemistry.  Practical Inorganic Chemistry. Springer,
Netherlands (pp. 39 –48).
Risdianto,  D.  (2007).  Optimisasi  Proses Koagulasi Flokulasi untuk Pengolahan Air Limbah  Industri  Jamu  (Studi  Kasus  PT. Sido Muncul). [ Thesis ]. Universitas Diponegoro, Semarang.
Rönnholm,  M.  R.,  Wärnå,  J.,  Salmi,  T., Turunen, I., & Luoma, M. (1999). Kinetics of  oxidation  of  ferrous  sulfate  with molecular oxygen. Chemical Engineering Science , 54 (19): 4223 –4232.
Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 82 Tahun  2001.  (2001). Undang-Undang Republik  Indonesia  Nomor  82  Tahun 2001 , RI, Jakarta.
Vogel,  A.  I.  (1985). Buku  Teks  Analisis Anorganik Kualitatif Makro
dan
Semimikro. In  Edisi  Ke-5, Kalman  Media Pusaka, Jakarta.
Walker, R. (1993). Principles and prevention of corrosion. Materials & Design , 14 (3): 207.
Zahrim,  A.  Y.,  Tizaoui,  C.,  &  Hilal,  N.  (2011).
Coagulation with polymers for nanofiltration  pre-treatment  of  highly concentrated dyes: A review.
Desalination , 266 (1 –3): 1–16.