## SINTESIS ETIL LAURAT DARI ASAM LAURAT MENGGUNAKAN KATALIS ASAM SULFAT PEKAT

## [SYNTHESIS OF ETHYL LAURATE FROM LAURIC ACID USING SULFURIC ACID
CATALYST]
Andi Nursyafinah 1*) , Nurhaeni 1) , Erwin Abdul Rahim 1)
1 ) Jurusan Kimia FMIPA Universitas Tadulako, Palu
Diterima 14 Desember 2015, Disetujui 13 Maret 2016

## ABSTRACT
The aims of these research are to find out the comparison of the ratio of lauric acid molar and ethanol (m/v), the time of mixing and the best catalyst volume to produce lauric ethyl with the highest degree of esterification by using volumetric method. Synthesize of ethyl lauric from lauric acid with ethanol did by using thick sulphate acid p.a as the catalyst with comparison of lauric acid with ratio 1:3, 1:4, 1:5, 1:6, 1:7. The variation of mixing time are 1, 2, 3, 4, 5 hour. The catalyst variation are 1, 2, 3, 4, and 5 mL.  This  research  used  random  variable  in  the  confidence  interval  95%.  The  result  of  this  research showed  that  the  best  molar  lauric  acid  ratio  and  ethanol  is  1:  7  (m/v)  and  esterification  degree  is 59,701  %.  The  best  mixing  time  is  5  hour,  and  esterification  is  53,283%,  While  catalyst  volume variation is 1 mL with esterification degree 87,611 %
Keywords : Lauric Acid, Ethyl Lauric, Esterification Degree, Volumetric Method

## ABSTRAK
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui Perbandingan rasio molar asam laurat/etanol (m/v), Waktu pengocokan  dan  Volume  katalis  terbaik  untuk  menghasilkan  Etil  laurat  dengan  derajat  esterifikasi tertinggi menggunakan metode Volumetri. Sintesis etil laurat dari asam laurat dengan etanol dilakukan dengan menggunakan asam sulfat pekat p.a sebagai katalis di mana perbandingan rasio molar asam laurat/etanol  (m/v)  1:3,  1:4,  1:5,  1:6,  dan  1:7.  Selanjutnya  Variasi  waktu  pengocokan  yaitu  1  jam,  2 jam,  3  jam,  4  jam  dan  5  jam  dan  terakhir  Variasi  katalis  yaitu  1  ml,  2  ml,  3  ml,  4  ml,  dan  5  ml. Penelitian  menggunakan  Rancangan  Acak  Lengkap  (RAL)  pada  taraf  kepercayaan  95%.  Hasil penelitian  menunjukkan  Rasio  molar  Asam    laurat/etanol  terbaik  yaitu  1:7  (m/v)  dengan  derajat esterifikasi  59,701%.Waktu  pengocokan  terbaik  diperoleh  pada  waktu  5  jam  dengan  derajat esterifikasi  53,283%.  Sedangkan  Variasi  Volume  katalis  H 2 SO 4 terbaik  yaitu  1  ml  dengan  derajat esterifikasi 87,611%.
Kata Kunci : Asam Laurat, Etil Laurat, Derajat Esterifikasi, Metode Volumetri

## LATAR BELAKANG
Ester  asam  lemak  dari  berbagai minyak  nabati  dan  lemak  hewani  telah dimanfaatkan  dalam  berbagai  industri kosmetika,  industri  tekstil,  pembuatan  zat adiktif makanan, bahan zat antara industri farmasi,  untuk  pembuatan  lemak  alkohol, amida  poliester  dan  sebagai  subtitusi bahan  bakar  diesel  (Aritonang  dan Surbakti, 2004).
Salah  satu  jenis  ester  asam  lemak adalah  etil  ester.  Etil  ester  adalah  asam lemak  rantai  pendek  yang  berperan sebagai  pemberi  aroma  (flavor)    yang mempunyai aroma buah (Yamauchi,
1996).  Senyawa  ester  disintesis  melalui reaksi  esterifikasi  antara  asam  lemak dengan  alkohol  menggunakan  katalis asam (Fessenden, 1999 b ).
Faktor –  faktor  yang  mempengaruhi produk  etil  ester  yang  dihasilkan  dari proses  esterifikasi,  diantaranya  adalah sebagai  berikut    perbandingan  (rasio) molar  reaktan  (Arfah,  2014),  waktu  reaksi (Selly, dkk., 2015) dan jumlah katalis yang digunakan  (Yuliani,  dkk.,  2008).  Rasio molar  yang  tepat  akan  memberikan kondisi  optimum  dalam  reaksi  esterifikasi sehingga  perolehan  produk  dalam  jumlah maksimum  dan  mengurang  kemungkinan bahan  berlebih  yang  tidak  bereaksi (Usman dkk., 2009). Reaksi yang berlangsung lama memerlukan energi dan biaya yang lebih besar. Waktu reaksi yang tepat akan menghemat waktu dan mengurangi biaya produksi.
Arfah  (2014)  melaporkan  bahwa rasio molar asam laurat/ metanol menunjukkan  pengaruh  nyata  terhadap esterifikasi,  dimana  rasio  molar  asam laurat terhadap metanol berkolerasi positif dengan penambahan volume metanol.Hasil penelitian tersebut menunjukkan  rasio  terbaik  adalah  1:6 (m/v).  Beberapa  penelitian  tentang  waktu pengocokan  reaksi  esterifikasi  dilaporkan bahwa  waktu  terbaik  pada  sintesis  metil laurat  adalah  3,5  jam  dengan  derajat esterifikasi sebesar 87,20%  (Arfah, 2014). Selain  itu  Selly  dkk.,  (2015)  melaporkan bahwa  waktu  reaksi  esterifikasi  butil  oleat adalah 12 jam.
Reaksi  esterifikasi  dibutuhkan  suatu katalis  untuk  mempercepat  reaksi.  Tanpa adanya  katalis,  reaksi  berjalan  sangat lambat  karena  kecepatannya  tergantung pada  autoprotonasi  dari  asam  karboksilat (Kadu et al ., 2011).
Menurut Firdaus dkk., (2013) mengatakan  bahwa  menggunakan  katalis H 2 SO 4 1%  berat  dalam  reaksi  katalitis asam  oleat  dan  metanol  menjadi  metil ester  menghasilkan  95,81%.  Selain  itu, Prakoso  dkk.,  (2006)  dalam  Firdaus,  dkk. (2013)  juga  telah  melakukan  reaksi esterifikasi pada konversi gliserol menggunakan katalis H 2 SO 4 menghasilkan  nilai  konversi  yang  tinggi yaitu  sebesar  99,74%.  Konversi  katalis asam  sulfat  sebesar  5%  telah  dapat menyempurnakan reaksi  esterifikasi  asam laurat  dan  gliserol  dan  menghasilkan
senyawa  α-monolaurin  dengan  rendemen 31,14% (Widiyarti dan Hanafi, 2008).
Penelitian  tentang  sintesis  etil  laurat telah  dilaporkan  oleh  Kasanah  dkk., (2014) dimana etil laurat disintesis melalui reaksi  esterifikasi  alkohol  dengan  asam laurat  menggunakan  katalis  Zr 4+ -zeolit.
Kadar  ester  laurat  yang  paling  banyak dihasilkan  dari  reaksi  antara  alkohol primer dengan asam laurat yang menghasilkan  produk  etil  laurat  adalah sebesar  44,44%  dan  butil  laurat  sebesar 16,62 % .
Berdasarkan    hal  tersebut  diatas, maka perlu dilakukan kajian tentang reaksi esterifikasi  asam  laurat  dengan  etanol menggunakan  katalis  H 2 SO 4 pada  kondisi tertentu  dapat  menghasilkan  etil  ester dengan derajat esterifikasi tinggi.

## METODE PENELITIAN Bahan dan Peralatan
Bahan    yang    digunakan  pada penelitian  ini  adalah  asam  laurat  p.a  dan etanol  p.a  sebagai  bahan  dasar  dan bahan  lain  sebagai  bahan  penunjang antara  lain  aquadest,  indikator  pp,  kertas saring, natrium hidroksida p.a, asam sulfat p.a  dan  natrium  sulfat  anhidrat  teknis, Iodium,  heksana  p.a,  asam  formiat  p.a, dan dietil eter p.a.
Peralatan  yang  digunakan  antara lain mesin kocok, erlenmeyer, sendok zat, gelas ukur, corong kaca, pipet tetes, buret, statif, klem, corong pisah, plat kromatografi  lapis  tipis  (KLT),  serta  alat-
alat  gelas  yang  umum  digunakan  dalam laboratorium kimia.

## Prosedur Penelitian
Pengaruh  rasio  mol  asam  laurat/etanol (Rauf, 2010 )
Asam  laurat  ditimbang  sebanyak  20 gram  kemudian  dimasukkan  ke  dalam erlenmeyer, selanjutnya ditambahkan etanol dengan perbandingan 1:3, 1:4, 1:5, 1:6, dan 1:7 (m/v). Kemudian ditambahkan asam  sulfat  pekat  sebanyak  3  ml selanjutnya  dikocok  diatas  mesin  kocok dengan kecepatan 250 rpm selama 3 jam. Campuran ditambahkan indikator phenolptalein  dan  dititrasi  dengan  larutan NaOH  3N  untuk  menentukan  derajat esterifikasinya.  Hasil  reaksi  ditampung dicorong  pisah  dan  didiamkan  sampai terbentuk  dua  lapisan,  kemudian  lapisan bawah  dibuang  dan  lapisan  atas  dicuci menggunakan  aquadest  sebanyak  3  kali. Etil laurat  dipisahkan dari air dengan cara dilewatkan  pada  natrium  sulfat  anhidrat. Hasil  reaksi  dengan  derajat  esterifikasi yang  terbaik  diidentifikasi  menggunakan Kromatografi Lapis Tipis (KLT).

## Pengaruh waktu reaksi (Rauf, 2010)
Asam  laurat  ditimbang  sebanyak  20 gram  kemudian  dimasukkan  ke  dalam erlenmeyer, selanjutnya ditambahkan etanol  dengan  perbandingan  1:7  (m/v). Kemudian ditambahkan asam sulfat pekat sebanyak  3  ml  selanjutnya  dikocok  diatas mesin  kocok  dengan  kecepatan  250  rpm selama  1,  2,  3,  4,  dan  5  jam.  Campuran ditambahkan  indikator  phenolptalein  dan
dititrasi  dengan  larutan  NaOH  3N  untuk menentukan  derajat  esterifikasinya.  Hasil reaksi  ditampung  dicorong  pisah  dan didiamkan  sampai  terbentuk  dua  lapisan, kemudian  lapisan  bawah  dibuang  dan lapisan atas dicuci menggunakan aquadest  sebanyak  3  kali.      Etil  laurat dipisahkan dari air dengan cara dilewatkan pada  natrium  sulfat  anhidrat.  Hasil  reaksi dengan  derajat  esterifikasi  yang  terbaik diidentifikasi menggunakan KLT.

## Pengaruh Volume Katalis (Rauf, 2010)
Asam  laurat  ditimbang  sebanyak  20 gram  kemudian  dimasukkan  ke  dalam erlenmeyer, selanjutnya ditambahkan etanol  dengan  perbandingan  1:7  (m/v). Kemudian ditambahkan asam sulfat pekat sebanyak  1,  2,  3,  4,  dan  5  ml selanjutnya dikocok  diatas  mesin  kocok  dengan kecepatan  250  rpm  selama  5  jam. Campuran ditambahkan indikator phenolptalein  dan  dititrasi  dengan  larutan NaOH  3N  untuk  menentukan  derajat esterifikasinya.  Hasil  reaksi  ditampung dicorong  pisah  dan  didiamkan  sampai terbentuk  dua  lapisan,  kemudian  lapisan bawah  dibuang  dan  lapisan  atas  dicuci menggunakan  aquadest  sebanyak  3  kali. Etil laurat  dipisahkan dari air dengan cara dilewatkan  pada  natrium  sulfat  anhidrat. Hasil  reaksi  dengan  derajat  esterifikasi yang terbaik diidentifikasi dengan KLT.
Penentuan  Derajat  Esterifikasi  (Rauf, 2010 ) Derajat
esterifikasi dihitung
menggunakan persamaan berikut:
Derajat Esterifikasi (%) = (     ) x 100 %

## Dimana :
A  =  Volume  NaOH  3N  yang  diperlukan  untuk titrasi hasil reaksi (ml)
B  =  Volume  NaOH    3N  yang  diperlukan  untuk titrasi asam laurat (ml)
C  =  Volume  NaOH  3N  yang  diperlukan  untuk titrasi katalis asam sulfat (ml)

## Identifikasi dengan KLT (Rauf, 2010)
Plat KLT yang berukuran 5 cm x 10 cm  disiapkan,  kemudian  dibuat  garis bawah dengan jarak 1 cm sebagai tempat penotolan  dan  dibuat  garis  atas  1  cm sebagai  batas  gerak  eluen.  Sampel  (Etil laurat)  selanjutnya  ditotolkan  pada  plat KLT  dengan  menggunakan  pipet  mikro kemudian dimasukkan kedalam pengembang  (chamber)  dengan  eluen campuran heksana pa; dietil eter pa; asam formiat  (80  :  20  :  2)  atas  dasar  v/v/v (Mappiratu, 1999), dan dibiarkan bergerak hingga  batas  gerak  eluen.  Plat  KLT selanjutnya  dikeluarkan  dari  chamber, kemudian  diangin-anginkan,  selanjutnya dimasukkan kedalam chamber yang berisi iodium,  dibiarkan  hingga  noda  yang  ada tampak.

## Analisis dengan Spektrofotometer FTIR
Di ambil setetes etil laurat menggunakan pipet tetes lalu diletakkan di atas sel sampel yang dilewati berkas sinar inframerah.  Di  atur  spektrumnya  pada rentang  bilangan  gelombang  4000-600 cm -1 .  Dianalisis  dengan  spektrofotometer FT-IR.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Rasio  Mol  Etanol  Terhadap  Asam Laurat pada Sintesis Etil Laurat
Untuk  mengetahui  pengaruh  rasio molar asam laurat/etanol yang menghasilkan  etil  laurat  dengan  derajat esterifikasi  tertinggi  maka  diterapkan berbagai  variasi  volume  etanol.  Adapun waktu  reaksi  yang  diterapkan  adalah  3 jam.
Hasil  yang  diperoleh  (Gambar  1) menunjukkan  bahwa  derajat  esterifikasi yang  dihasilkan  berkolerasi  positif  dengan meningkatnya volume etanol yang ditambahkan.  Derajat  esterifikasi  tertinggi adalah  59,70%  diperoleh  pada  perlakuan dengan  rasio  1:7(m/v),  sedangkan  derajat esterifikasi terendah adalah 18,96% diperoleh  pada  penggunaan  rasio  molar asam laurat terhadap etanol  1 : 3 (m/v).
Gambar 1  Grafik  hubungan  rasio  molar
asam laurat/etanol (m/v)
Terhadap derajat esterifikasi
Hasil  yang  diperoleh  (Gambar  1) memperlihatkan  bahwa  derajat  esterifikasi etil  laurat  mengalami  peningkatan  seiring dengan  penambahan  etanol.  Hal  tersebut disebabkan karena semakin banyak etanol
yang  ditambahkan  sebagai  reaktan  maka produk  yang  dihasilkan  berupa  etil  laurat akan  semakin  bertambah.  Hal  ini  sesuai dengan  prinsip  Le  Chatelier  bahwa  laju reaksi  sebanding  dengan  konsentrasi reaktan.  Karena  reaksi  esterifikasi  adalah reaksi  reversibel,  maka  jika  diberikan alkohol berlebih dapat mengarahkan kesetimbangan kearah pembentukan ester/produk  (kekanan).  Untuk  mencapai kesetimbangan  reaksi  yang  lebih  cepat, maka penggunaan alkohol (etanol) berlebih  merupakan  salah  satu  solusinya (Wulandari  dan  Septiana,  2010).  Dengan kata  lain  terdapat  volume  alkohol  yang optimum  sehingga  dihasilkan    produk terbaik.
Derajat  esterifikasi  terbaik  (  pada perlakuan  yang  diterapkan  )  yaitu  pada rasio  1  :  7  sebesar  59,70  %,  jadi  masih terdapat  40,30  %  asam  laurat  yang  tidak teresterkan.  Hasil  ini  belum  menunjukkan keadaan  optimum  yang  ditandai  dengan nilai  derajat  esterifikasi  yang  belum  turun membentuk  kurva  parabola.  Hal  tersebut juga  diduga  karena  penggunaan  etanol yang masih kurang sehingga tidak mampu mengesterkan  semua  asam  laurat  yang direaksikan (Arfah, 2014 ). Penelitian Rauf (2010)  memperoleh  rasio  molar  etanol terhadap asam kaprat dan kaprilat dengan derajat  esterifikasi  tertinggi  (99,23%) terdapat pada rasio 8 : 1 (v/v).

## Waktu Reaksi pada Sintesis Etil Laurat
Untuk  mengetahui  pengaruh  waktu reaksi  terhadap  pembentukan  etil  laurat
18,95 23,88 27,76 33,43 59,7 0 10 20 30 40 50 60 70 1:01 1:03 1:04 1:06
1:07
Dera ja t Es te rifik a s i (% )
Rasio molar asam laurat/etanol (m/v)
diterapkan variasi waktu pengocokan yang terdiri  dari  5  taraf.  Adapun  Rasio  molar asam  laurat  dengan  etanol    yang diterapkan  adalah  1  :  7  (m/v)    yang merupakan  rasio  molar  terbaik  pada perlakuan sebelumnya.
Gambar 2  Grafik  hubungan  waktu  reaksi
(jam) Terhadap derajat
Esterifikasi
Hasil  yang  diperoleh  (Gambar  2) menunjukkan  bahwa  derajat  esterifikasi yang  dihasilkan  berkolerasi  positif  dengan bertambahnya  waktu.  Derajat  esterifikasi tertinggi  53,28  %  diperoleh  pada  waktu  5 jam, sedangkan derajat esterifikasi terendah  adalah  26,72  %  diperoleh  pada waktu  1  jam.  Hal  ini  telah  sesuai  dengan literatur yang menyatakan bahwa Semakin lama waktu reaksi, maka kontak antar  zat semakin lama, sehingga akan menghasilkan  konversi  yang  relatif  besar (Wulandari  dan  Septiana,  2010).  Hasil  ini belum  menunjukkan  keadaan  optimum yang ditandai dengan nilai derajat esterifikasi  yang  belum  turun  membentuk kurva  parabola  dengan  kata  lain  ada waktu  reaksi  yang  optimum  sehingga dihasilkan produk yang terbaik.

## Volume  Katalis  pada  Sintesis  Etil Laurat
Untuk mengetahui pengaruh volume katalis  terhadap  pembentukan  etil  laurat diterapkan  perlakuan  volume  katalis  yang terdiri  dari  5  taraf.  Adapun  Rasio  molar asam  laurat  dengan  etanol    yang diterapkan  adalah  1  :  7  (m/v)    yang merupakan  rasio  molar  terbaik  pada perlakuan sebelumnya dan waktu pengocokan  yang  diterapkan  yaitu  5  jam yang  merupakan  waktu  terbaik  pada perlakuan sebelumnya.
Gambar 3  Grafik hubungan Volume katalis  (ml)  Terhadap  derajat esterifikasi
Hasil  yang  diperoleh  Gambar  3 menunjukkan  bahwa  derajat  esterifikasi yang dihasilkan berkolerasi negatif dengan meningkatnya  volume  H 2 SO 4 pekat  yang ditambahkan.  Derajat  esterifikasi  tertinggi adalah 87,61 %  diperoleh pada perlakuan 1  ml  H 2 SO 4 pekat  .  Sedangkan  derajat esterifikasi terendah adalah 16,12% diperoleh  pada  perlakuan  5  ml  H 2 SO 4 pekat.  Pada  grafik  (Gambar  3)  terlihat bahwa  derajat  esterifikasi  mengalami
26,72 28,21 35,82 51,19 53,28 0 10 20 30 40 50 60 0 2 4 6 Dera ja t Es te rifik a s i (% ) Waktu Reaksi ( jam ) 16,12 23,43 47,16 72,54 87,61 0 20 40 60 80 100 0 2 4 6 Dera ja t Es te rifik a s i (% ) Volume Katalis (ml)
penurunan  pada  peningkatan  volume katalis.
Katalis yang digunakan pada penelitian  ini  adalah  jenis  katalis  asam yaitu  asam  sulfat  (H 2 SO 4 )  pekat.  Katalis yang  sering  digunakan  dalam  reaksi esterifikasi  adalah  katalis  H 2 SO 4 (Firdaus dkk., 2013). Katalis H
2 SO 4 yang digunakan  adalah    katalis  asam  yang selain  berfungsi    sebagai  katalis  juga berfungsi  sebagai  penarik  air.  Hal  ini disebabkan  karena  reaksi  esterifikasi adalah  reaksi  kesetimbangan  yang  dapat menghasilkan air (Firdaus dkk., 2013).
Penambahan  katalis  asam  kuat yakni asam sulfat dapat mengurangi kadar asam  lemak  bebas  melalui  protonasi oksigen karbonil asam lemak bebas dalam triliserida  oleh  asam  sulfat.  Selanjutnya, alkohol  nukleofilik  menyerang  karbon positif,  sehingga  terjadi  eliminasi  air  yang diikuti  oleh  penarikan  H + oleh  H 2 O  hingga menghasilkan ester  (Fessenden dan
Fessenden, 1999 b ).
Derajat  esterifikasi  terbaik  (1  ml H 2 SO 4 )  sebesar  87,611  %,  hal  ini menunjukkan bahwa masih terdapat 12,389  %  asam  laurat  yang  tidak teresterkan.Hasil  penelitian  sebelumnya oleh  Rinaldi  (2012)  yang  mensintesis monolaurin  menggunakan  katalis  asam sulfat pekat menyimpulkan bahwa peningkatan  konsentrasi  katalis  yang digunakan menurunkan derajat esterifikasi monolaurin yang dihasilkan.
Untuk mendapatkan etil laurat, maka komponen-komponen lain perlu
dihilangkan,  dengan  mengacu  pada  sifat asam  basa,  asam  laurat  sisa  serta katalis asam  sulfat  dihilangkan  melalui  reaksi netralisasi.  Untuk mengetahui  asam-asam tersebut  telah  ternetralisasi  sempurna, digunakan indikator pp (Rauf, 2010).
Etanol  termaksud  senyawa  organik yang  bersifat  polar.  Dengan  sifat  tersebut etanol  akan  masuk  ke  sisa  fasa  air bersama dengan garam-garam hasil netralisasi.  Penyempurnaan  penghilangan etanol  yang  masih  mungkin  ada  dalam fasa organik (etil laurat) dapat berlangsung melalui pencucian dengan air bebas ion atau aquadest.
Etil Ester Standar Etil Laurat Rasio Molar terbaik
Gambar 4  Hasil  Kromatografi  Lapis  tipis (KLT)
Untuk  mengetahui  produk  yang dihasilkan  hanya  produk  etil  laurat, dilakukan  uji  kemurnian  menggunakan metode  Kromatografi  Lapis  Tipis  (KLT). Berdasarkan hasil analisis kualitatif menggunakan KLT dapat diketahui bahwa terdapat  etil  laurat  pada  plat  KLT  yang digunakan.  Hal  ini  dapat  dibuktikan dengan  adanya  pembanding  yaitu  etil
ester  asli  sebagai  blanko  yang  juga ditotolkan  pada  plat  KLT  dimana  terdapat penampakan  noda  yang  posisinya  sama dengan  penampakan  noda  etil  laurat (Gambar 4).

## Hasil Identifikasi Gugus Fungsi
Khasanah  dkk.,  (2014)  melaporkan bahwa  hasil  IR  asam  laurat menunjukkan adanya  serapan  khas  gugus  OH  pada 3425,58 cm -1 -3016,67 cm -1 . Serapan khas gugus  C-H  alifatik  juga  muncul  pada 2916,37 cm -1 -2854,65 cm -1 dan  serapan khas  gugus  C=O  pada  1697,36 cm -1
serapan  gugus  CH 2 pada  1427,32 cm -1 serta  serapan  khas  gugus  C-O  pada 941,26 cm -1 .  Dengan  adanya  literatur  IR asam  laurat  maka  dilakukan  analisis  IR untuk Etil laurat (Gambar 5).
Gambar 5  Hasil FTIR asam laurat
(Khasanah, dkk.,2014).
Spektrum  gugus  fungsional  ester dilakukan dengan menggunakan spektrofotometer  infra  merah  (Gambar  6). Pada  spektrum  infra  merah  dimana  asam laurat  dengan  etanol  dikatalis  dengan asam  sulfat  pekat.  Gugus  C=O  ester terdapat pada panjang gelombang
1737,97 cm -1 , gugus  C –H alifatik terdapat pada  panjang  gelombang  2855,65  cm -1
hingga 2925,45 cm -1 yaitu C – H Sp 3 .
Gambar 6. Hasil FTIR Etil Laurat
Data ini diperkuat dengan pernyataan  Handayani  dkk.,  (2006)  yang menyatakan bahwa spektrum FTIR sampel  dengan  katalis  asam  sulfat  yang mengakibatkan terjadi beberapa perubahan  pada  trigliserida.  Gugus  C=O terdapat pada panjang gelombang
1738,99  cm -1 ,  gugus  C=C  terdapat  pada
panjang gelombang 1124,87 cm -1 mengindikasikan  adanya  ikatan  rangkap tunggal  yang  terdapat  pada  oleat,  gugus CH  terdapat  pada  panjang  gelombang 2856,05 cm -1 hingga 2923,55 cm -1 .

## KESIMPULAN
Berdasarkan  hasil  penelitian  yang telah  dilakukan,  dapat  diambil  kesimpulan bahwa  rasio  mol  asam  laurat/etanol  (m/v) menghasilkan  derajat  esterifikasi  yang berkolerasi  positif  dengan  meningkatnya volume etanol yang ditambahkan.
Demikian  halnya  Waktu  reaksi  juga menghasilkan  derajat  esterifikasi  yang
berkolerasi  positif  dengan  bertambahnya waktu, sedangkan volume katalis menghasilkan  derajat  esterifikasi  yang berkolerasi  negatif  dengan  meningkatnya volume H 2 SO 4 yang ditambahkan.

## DAFTAR PUSTAKA
Aritonang  H.F.,  Surbakti  M.Br..  2004. Separation  of  Lauric  Acid  From Coconut  Oil  Using  Crystalization
Method  With  Acetone  Solvent. Eugenia , 10(2): 195-204 Arfah M. 2014. Optimasi Reaksi Esterifikasi  Asam  Laurat  dengan Metanol Menggunakan Katalis Asam Sulfat . [Skirpsi]. Palu:
Jurusan Kimia FMIPA UNTAD.
Fessenden  dan  Fessenden.  1999 a . Kimia
Organik Edisi Ketiga jilid 1 , Jakarta:Erlangga. Fessenden  dan  Fessenden.  1999 b . Kimia
Organik Edisi Ketiga jilid 2 , Jakarta:Erlangga. Firdaus,  Usman  Hanafi,  Umriani  Nur, Husain Dirayah M,
Sukarti,
Charismawan  Ihsan,  Rasyid  H. 2013. Efektivitas  Katalis  AlCl 3 Dan H 2 SO 4 Dalam  Reaksi  Esterifikasi Asam p- Kumarat .  Makassar: Universitas Hasanuddin Makassar.
Handayani  A,  Marsudi  S,  Nasikin  M  dan Sudibandriyo  M.  2006.  Reaksi
Esterifikasi Asam Oleat dan Gliserol Menggunakan Katalis Asam . Jurnal Sains Materi
Indonesia. Edisi  Khusus  Oktober, 2006: 102-105.
Kadu  S.S.,    Kulkarni  S.J.,  Tapre,  R.W.,
2011. Kinetics of Esterification of p- Tert.butyl  cyclohexanol  with  acetic over  ion  Exchange  Resin  Catalyst, Internasional Conference
on Current  Trends  in  Technology,
NUICONE, 382 (482):1-4.
Khasanah U, Cahyono E, Sudarmin. 2014.
Pengaruh Struktur Alkohol Terhadap Produk Esterifikasi Asam Laurat Terkatalisis Zr 4+ -Zeolit Beta .
Semarang:
Universitas Negeri
Semarang.
Mappiratu.  1999. Penggunaan  Biokatalis
Dedak  Padi  Dalam  Biosintesis
Antimikroba  Monoasilgliserol  dari Minak  Kelapa .  [Disertasi].  Bogor: Institut Pertanian Bogor.
Rauf  SC.  2010. Optimasi  Sintesis  Etil Kaprat Dan Kaprilat Melalui Reaksi Esterifikasi . [Skripsi]. Palu: Jurusan
Kimia FMIPA UNTAD. Rinaldi    A.  2012. Optimalisasi  Sintesis Monolaurin Melalui Reaksi Esterifikasi  Gliserol  dengan  Asam Laurat .  [Skripsi].  Palu:  Jurusan
Kimia FMIPA UNTAD.
Selly  M., Nirwana, Irdoni . 2015. Pengaruh Waktu  Reaksi  dan  Rasio  Molar terhadap  Asam  Oleat  dengan Butanol  pada  Sintesa  Plastisizer Butil  Oleat. Riau:  Fakultas  Teknik Kimia Universitas Riau
Usman T., Ariany L., Rahmalia W., Advant R.  2009.  Esterifikasi  Asam  Lemak dari  Limbah  Kelapa  Sawit  ( Sludge Oil )  Menggunakan  Katalis  Tawas.
Indo. J. Chem., 9(3),474-478. Widiyarti  G.,  Hanafi  M.  2008. Pengaruh Konsentrasi Katalis dan Perbandingan  Molaritas  Reaktan pada Sintesis Senyawa A- Monolaurin, Jurnal Reaktor ,
12(2):90-97
Wulandari  D.,  Septiana  O.  2010. Proses
Pembuatan  Biodiesel  dari  Dedak dan  Methanol  dengan  Esterifikasi In Situ. [Skripsi]. Semarang:
Universitas Diponegoro.
Yamauchi  HT.,  Obata  T.,  Amachi,    Hara S.,  1996.  Aroma  Production  by Neuspora  Sp.  Effected  By  Light Irradiation. Bioschi.  Bioschem .  60 (11): 1902-1904.
Yuliani  F,  Prismasari  M,  Rachmaniah  O.,
Rachimoellah  M.  2008.  Pengaruh Katalis  Asam  (H 2 SO 4 )  dan  Suhu Reaksi  Esterifikasi  Minyak  Biji Karet  (Hevea  Brasiliesis)  Menjadi Biodisel. Jurnal Teknik Kimia . 3(1) :
171-177.