p-ISSN : 2528-3561 e-ISSN : 2541-1934
Pengaruh Waktu Milling Terhadap Sifat Desorpsi Material Penyimpan Hidrogen MgH 2 -Ni Melalui Teknik Mechanical Alloying
Nirmala Sari 1* , T. Andi Fadlly 2 , Maulinda 3
1,2 Program Studi Fisika, Fakultas Teknik, Universitas Samudra, Langsa
3 Program Studi Teknik Industri, Fakultas Teknik, Universitas Serambi Mekkah, Kota Banda Aceh * Koresponden email : nirmala_sari@unsam.ac.id
Diterima: 14 Juni 2021 Disetujui: 26 Juni 2021

## Abstract
Hydrogen is a renewable energy source that can be used as a fuel and as an  alternative to fossil fuels. Solid storage media in solid form are safer to use than liquid (-253 o C) or gaseous media (700 bar) media. To store hydrogen in a solid medium, it requires a metal able to  interact with hydrogen . Magnesium is one of the metals which  can form metal hybrids based on MgH 2 which is capable of  absorbing hydrogen up to (7.6wt%).  However,  the  reaction  kinetics  for    magnesium  are   very  slow,  it  takes  at  least  60  minutes  to absorb hydrogen and the operating temperature is always  very high (300 o C). Several attempts have been made to add the catalytic converter  and milling time. Hydrogen storage material based on MgH 2 with a 10wt%Ni catalyst was  successfully synthesized using a mechanical alloy technique with time variations of 2 hours, 5 hours, and 10 hours. From the results of the X-ray diffraction schema  at a diffraction angle of 2θ=37.87 o , it shows the presence of a MgH 2 phase, Ni phase is at a diffraction angle of 61.85 o , the diffraction peak also shows that there was a  widening of the diffraction peak with increasing milling time, this explains that there was  a reduction in the size of the crystal. When  calculating  with the Schereer method, the crystal size of the material reaches 10 nm. The results of the DSC test indicated  a decrease in temperature of 383 o C in 41 minutes with a milling time of 10 hours.
Keywords: magnesium, hydrogen storage,  catalyst, nanocrystalline, mechanicall alloying

## Abstrak
Hidrogen  merupakan  sumber  energi  terbarukan  yang  dapat  digunakan  sebagai  bahan  bakar  dan  dapat menggantikan bahan bakar fosil. Media penyimpanan hydrogen dalam bentuk padat lebih aman digunakan dibandingkan dalam media cair (-253 o C) maupun gas (700 bar).  Untuk menyimpan hidrogen dalam media padat diperlukan logam yang dapat berinteraksi dengan hidrogen. Magnesium merupakan salah satu logam yang dapat membentuk hibrida logam berbasis MgH 2 yang mampu menyerap hidrogen sebesar (7,6wt%). Namun  kinetika  reaksi  dari  magnesium  sangat  lambat  yaitu  dibutuhkan  waktu  minimal  60  menit  untuk menyerap hidrogen serta temperatur operasi yang masih sangat tinggi (300 o C). Beberapa upaya yang telah dilakukan  ialah  dengan  menambahkan katalis  dan  waktu milling .  Material  penyimpan  hidrogen  berbasis MgH 2 dengan katalis 10wt%Ni telah berhasil disintesis dengan menggunakan teknik mechanicall alloying dengan  variasi  waktu  2  jam,  5  jam  dan  10  jam.  Dari  hasil  pola  difraksi  sinar-X  pada  sudut  difraksi 2 𝜃 =37,87 o menunjukkan adanya fasa MgH 2 , fasa Ni berada pada sudut difraksi 61,85 o , puncak difraksi juga menunjukkan  telah  terjadi  pelebaran  puncak  difraksi  dengan  meningkatnya  waktu  milling,  dimana  ini menjelaskan telah terjadinya reduksi ukuran kristal. Dengan perhitungan menggunakan metode Schereer didapatkan  ukuran kristal  material  mencapai  10 nm.  Hasil  uji  DSC menunjukkan penurunan  temperatur sebesar 383 O C dalam waktu 41 menit dengan waktu milling selama 10 jam. Kata Kunci: magnesium, penyimpan hidrogen, katalis, nanokristalin, mechanicall alloying,

## 1. Pendahuluan
Hidrogen  merupakan  sumber  energi  terbarukan  yang  dapat  digunakan  sebagai  sumber  energi alternatif yang memberikan kontribusi di masa yang akan datang. Hidrogen dapat dikonversi menjadi energi listrik dengan sistem sel bahan bakar yang dikenal dengan istilah fuel cell [1]. Salah satu penggunaan fuel cell saat ini adalah sebagai alat transportasi yang memiliki  banyak kelebihan, diantaranya adalah jumlah yang melimpah di alam, sifatnya yang ringan, ramah lingkungan dan ekonomis. Namun hidrogen bersifat reaktif,  mudah  terbakar  dan  meledak,  maka  yang  menjadi  permasalahan  untuk  penggunaan fuel  cell ini adalah pada bagian tabung penyimpanan hidrogen. Ada 3 media yang dapat digunakan untuk penyimpanan
hidrogen,  yakni  dalam  wujud  gas,  cair  dan  padat.  Jika  hidrogen  disimpan  dalam  bentuk  gas  tabung penyimpanan harus bertekanan tinggi (700 bar (4,4 MJ/L)) bar, dan jika dalam bentuk cair suhu konstan pada -253 o C (8 MJ/L), untuk kedua sistem penyimpanan hidrogen ini belum memadai dari segi keamanan [2].
Media penyimpanan dalam bentuk padat ( solid hidrogen storage ) lebih aman digunakan, bentuknya yang  ringan  dan  harga  ekonomis.  Dalam  sistem  padat,  hidrogen  dapat  bereaksi  dengan  berbagai  unsur logam dan membentuk hibrida logam. Skema interaksi hidrogen pada logam dapat dilihat pada Gambar 1 .
Gambar 1 . Skema reaksi antara gas hidrogen dengan logam Sumber: [3]
Skema  interaksi  hidrogen  pada  logam,  a)  molekul  H 2 mendekati  permukaan  logam,  b)  terjadi penyerapan  secara  fisika  yaitu  adanya  interaksi  molekul-molekul  secara  Van  der  Walls,  c)  proses penyerapan  secara  kimia  setelah  molekul  H 2 terdisosiasi,  d)  atom  H  menempati  sub  permukaan  dan berdifusi ke dalam logam. Di dalam kontak dengan permukaan logam, hidrogen dapat diserap secara fisik oleh logam dengan gaya Van der Walls. Energi penyerapan secara fisik adalah sebesar E ≈ 10 kJ/mol. Pada tahap  ini  molekul  gas  hidrogen  bereaksi  dengan  atom-atom  yang  berada  di  permukaan  logam.  Tahap selanjutnya  adalah  reaksi  antara  hidrogen  dan  logam,  dimana  hidrogen  harus  dapat  melewati  rintangan aktivasi untuk disosiasi (pemisahan molekul menjadi ion hidrogen) dan untuk membentuk ikatan dengan logam seperti pada Gambar 2 .
Gambar 2 . Energi potensial hidrogen yang sedang mendekati permukaan logam Sumber: [2]
Proses selanjutnya adalah proses penyerapan secara kimia, dimana energi penyerapan secara kimia adalah  sebesar  E ≈ 50 kJ/mol.  Pada  tahap  ini molekul  H 2 terdisosiasi  menjadi  atom  H  pada  permukaan logam, atom H berdifusi secara cepat ke dalam logam pada temperatur kamar. Elektron atom-atom hidrogen akan bereaksi dengan elektron atom-atom logam [2].
Salah  satu  logam  dengan  kemampuan  menyimpan  gas  hidrogen  yang  aman  dan  efisien  adalah magnesium (Mg), dimana magnesium dapat menyerap hidrogen sebesar (7,6 wt%). Magnesium memiliki sifat yang ringan, mudah diperoleh dan harganya juga terjangkau. Namun kinetika reaksi dari magnesium masih sangat lambat serta temperatur operasi yang sangat tinggi (300 o C) [4]. Beberapa faktor yang dapat menurunkan temperatur desorpsi maupun kinetika reaksi dari magnesium, diantaranya penggunaan teknik
p-ISSN : 2528-3561 e-ISSN : 2541-1934
mechanicall  alloying untuk  mendapatkan  material  berskala  nanokristal,  membentuk  material  komposit, serta penambahan katalis seperti unsur-unsur logam yakni Ni, Mn, Fe, Cu, Al dan logam oksida [5] .
Katalis adalah zat yang ditambahkan pada reaksi kimia  yang bertujuan untuk mempercepat reaksi tetapi tidak ikut bereaksi. Katalis bekerja dengan mengadsorpsi zat yang direaksikan, sehingga katalis dapat berfungsi  untuk  meningkatkan  laju  reaksi.  Katalis  akan  menempel  pada  bagian  permukaan  tertentu, sehingga nantinya dapat menurunkan energi aktivasi dari reaksi, dan menyebabkan reaksi menjadi cepat. Nikel merupakan salah satu katalis yang dapat bereaksi dengan logam magnesium, karena nikel termasuk golongan logam transisi dengan sifat katalitik dan senyawa yang baik. Kemampuan ini disebabkan karena logam transisi dapat mengalami perubahan biloks dan mampu menyerap zat pada permukaannya sehingga reaksi magnesium dan logam menjadi efektif [2]. Dari uraian di atas, maka perlu dilakukan pengujian lebih lanjut  bagaimana  pengaruh  waktu milling terhadap  MgH 2 yang  dikatalisasi  dengan  6  wt%  Ni  dengan menggunakan metode teknik mechanicall alloying .

## 2. Metode Penelitian

## Waktu dan Tempat Penelitian
Penelitian ini dilaksanakan pada tanggal 2 Januari 2015 sampai Mei 2015 sementara proses persiapan sampel dan proses milling serta identifikasi fasa menggunakan XRD (X-Ray Diffractometer ) dikerjakan di Laboratorium  Fisika  Material,  Jurusan  Fisika,  Fakultas  MIPA  Universitas  Syiah  Kuala. Analisa  termal dilakukan  dengan  menggunakan  DSC  ( Differensial  Scanning  Calorimetric )  di  laboratorium  Katalisasi, Teknik  Kimia,  Fakultas  Teknik  Universitas  Syiah  Kuala,  Kemudian  untuk  melihat struktur  morfologi permukaan dengan menggunakan SEM di Laboratorium Politeknik Lhokseumawe.

## Prosedur Kerja
Serbuk MgH 2 (Produk Sigma Aldrich, Jerman, ukuran partikel 50 𝜇𝑚 dengan kemurnian 99%), dan serbuk Ni (Produk Hongwu Nano, Ukuran partikel 50 nm dengan kemurnian 99%). Selanjutnya MgH 2 yang dikatalisasi  dengan  10  wt%Ni  dilakukan  proses milling dengan  mesin planetary  ball  mill ( Fritsch,  P6 ), dengan rasio bola dan serbuk (10:1) dengan berat sampel 1 gram. Proses milling berlangsung dengan variasi waktu milling selama 2 jam, 5 jam dan 10 jam dengan kecepatan putaran 350 rpm. Pengujian X-Ray Diffraction (XRD) dilakukan untuk mengidentifikasi karakteristik komposisi fasa dari senyawa MgH 2 -Ni. Radiasi sinar-X yang digunakan berasal dari tabung dengan target CoK α dengan λ= 1,54060 Å. Tegangan yang digunakan adalah 40 kV dengan arus 30 mA. Analisa struktur morfologi permukaan MgH 2 -Ni dilakukan dengan menggunakan perangkat mikroskop elektron (JEOL JSM-5310 LV) dengan pembesaran 500 × . Selanjutnya dilakukan pengujian DSC dengan berat sampel 10 mg pada range temperatur 27 o C hingga 500 o C dengan laju pemanasan 10 o C/menit.

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Analisis dengan X-Ray Diffraction (XRD)
Analisis pola difraksi sinar X (XRD) pada material MgH 2 - 10 wt%Ni ditunjukkan pada Gambar 3 , Puncak  difraksi  sinar-X    menunjukkan  adanya  fasa  MgH 2 yang  berada  pada  sudut  difraksi  2 𝜃 =37,87 o , 61,85 o , 39,87 o , dan 71,89 o , sedangkan fasa Ni muncul pada posisi 2 𝜃 =44,36 o , dan 58,53 o . Nikel (Ni) dalam penelitian  ini  bekerja  sebagai  katalis  dan  hanya  digunakan  dalam  jumlah  yang  sangat  kecil.  Katalis berfungsi untuk mempercepat reaksi tetapi tidak ikut bereaksi. Munculnya fasa Ni disebabkan karena Ni tidak ikut bereaksi di dalam MgH 2 , hal ini ditandai dengan tidak terjadinya perubahan fasa Ni [6]. Dari  hasil  puncak    XRD  menjelaskan  terjadinya  pelebaran  puncak  dengan  bertambahnya  waktu milling ,  pada  saat  waktu milling berlangsung  selama  5  jam  dan  10  jam,  pola  puncak  difraksi  terlihat mengalami  perubahan,  dimana  terjadi  pelebaran  puncak  difraksi  yang  semakin  melebar,  dan  tidak  ada perubahan pada sudut 2 𝜃 . Dari nilai FWHM ( Full Width at Half Maximum ) yang ditunjukkan pada ( Tabel 1) juga dapat menjelaskan lebar puncak pola difraksi. Semakin lebar puncak difraksi maka semakin besar pula nilai FWHM-nya. Kemudian dengan melakukan perhitungan metode Scherrer dapat ditentukan nilai ukuran  kristal.  Hasilnya  ditunjukkan  pada Tabel  1 dimana  ukuran  kristal  semakin  kecil  dengan meningkatnya waktu milling .
Gambar 3. Pola difraksi sinar X MgH 2 -10wt%Ni Sumber: [7]
Hasil  perhitungan  ukuran  kristal  MgH 2 -10wt%Ni  selama  proses milling dapat  dihitung  dengan menggunakan metode Scherrer berikut.
𝐷 = 𝑘𝜆 𝛽 𝑐𝑜𝑠𝜃 Dimana : D  :  Ukuran Kristal (nm) K  :  Konstanta (0,95) 𝜆 :  Panjang gelombang (1,5406Å) 𝛽 : Pelebaran kurva puncak difraksi yaitu FWHM ( Full Width at Half maximum ) 𝜃 : Sudut dari puncak tertinggi.
Proses  terjadinya  reduksi  ukuran  kristal  yang  disebabkan  dengan  meningkatnya  waktu milling mengakibatkan luas permukaan material terhadap rasio volume butir akan meningkat. Beberapa parameter seperti,  waktu  kecepatan milling (rpm)  dan  rasio  bola  serbuk  ( Ball  to  Powders  Ratio atau  BPR)  sangat mempengaruhi  dalam  pembentukan  material  berstruktur  nanometer.  Material  penyimpan  hidrogen  yang berstruktur nanometer dapat memudahkan interaksi absorpsi dan desorpsi di dalam material MgH 2 [8] .
Tabel 1. Parameter pengukuran bidang kristal MgH 2 -10wt%Ni pada variasi waktu milling
Waktu Milling FWHM ( o ) 𝜃 ( o ) Ukuran Kristal (nm) 2 jam 0,73450 18,9493 11,47 5 jam 0,75360 18,9381 11,17 10 jam 0,78470 18,9261 10,71 Sumber: [7]

## Analisis dengan Scanning Electron Microscope (SEM)
Observasi morfologi permukaan material MgH 2 -10wt%Ni dengan waktu milling 10 jam ditunjukkan oleh hasil investigasi dengan SEM. Pada Gambar 4 terlihat struktur morfologi ukuran partikel yang tidak homogen, hal  ini dikarenakan  selama  proses milling partikel-partikel  tersebut  tercampur  dan  mengalami impact ,  kemudian  terdeformasi  sehingga  terjadi  aglomerasi  yang  menyebabkan  ukuran  partikel  terlihat besar. aglomerasi  ini terjadi akibat tumbukan dan tekanan yang diberikan bola-bola terhadap serbuk yang mengakibatkan partikel bergabung satu sama lain. Aglomerasi  dan coldwelding merupakan  bagian  dari proses mechanical alloying . Namun aglomerasi dan coldwelding yang berlebihan akan menurunkan sifat absorpsi  dan  desorpsi  karena menurunkan  luas  permukaan  kontak  magnesium dengan hidrogen [9].
25 30 35 40 45 50 55 60 In te n si ty (a. u ) 2 theta (deg) MgH 2 Ni 2 jam 5 jam 10 jam
G ambar 4 .  Morfologi dengan SEM material MgH 2 -10wt%Ni 10 jam milling Sumber: [7]
Proses milling diyakini  bahwa hardness dari  elemen  Ni  mampu  mereduksi  ukuran  butir  hingga menyebabkan surface  area MgH 2 makin  membesar.  Dengan  melebarnya surface  area ini  maka  pada akhirnya akan memberi pengaruh positif bagi sifat-sifat absorpsi dan desorpsi MgH 2 . Akan tetapi jumlah katalis Ni dalam MgH 2 harus dibatasi, karena jika doping Ni yang semakin banyak akan menyebabkan efek negative seperti  rendahnya kapasitas  hidrogen  yang dapat  diserap,  kinetika  reaksi  yang  lambat  dan  juga dapat menghalangi proses difusi H 2 [6] .

## Analisis dengan Differential Scanning Calorimetry DSC
Pengujian termal dengan menggunakan DSC pada Gambar 5 menunjukkan bahwa material MgH 2 murni terdesorpsi pada temperatur 409 o C dalam waktu 54 menit yang dapat dilihat pada Tabel 2 , ketika katalis  10wt%Ni  ditambahkan di dalam  material  MgH 2 dengan  proses milling selama  2  jam,  temperatur desorpsi mengalami penurunan berkisar 390 o C dalam waktu 49 menit. Penambahan waktu milling 5 jam juga memperlihatkan penurunan temperatur sebesar 387 o C dalam waktu 45 menit, dapat dijelaskan bahwa semakin meningkatnya waktu milling temperatur desorpsi semakin menurun sampai berkisar 383 o C dalam waktu 41 menit dengan waktu milling selama 10 jam. Hasil ini memperlihatkan bahwa teknik mechanicall alloying dan penambahan katalis dengan menggunakan ball mill berhasil menurunkan temperatur desorpsi hidrogen.
Tabel 2. Parameter pengukuran DSC pada variasi waktu milling Material Waktu Milling Temperatur Waktu (menit) MgH 2 murni 0 409 54 MgH 2 -10wt%Ni 2 390 49 MgH 2 -10wt%Ni 5 387 45 MgH 2 -10wt%Ni 10 383 41 Sumber: [7]
Gambar 5. Kurva desorpsi MgH 2 -10wt%Ni Sumber: [7]

## 4. Kesimpulan
Proses  penggunaan  katalis  Ni  dan  waktu milling sangat  berpengaruh  dalam  memperbaiki karakteristik dari MgH 2 . Dari hasil pola difraksi menunjukkan adanya pelebaran puncak yang menjelaskan ukuran  kristal  semakin  kecil  ketika  ditambahkan  katalis  dan  waktu milling, hal  ini  dapat  memudahkan hidrogen  untuk  terdesorpsi  dari  MgH 2. Dari  hasil  kurva  DSC  terlihat  temperatur  desorpsi  mengalami penurunan berkisar antara  20-30 o C dan waktu kinetika reaksi juga mengalami penurunan sebesar 10-15 menit. Namun pada temperatur yang dihasilkan masih tergolong sangat tinggi untuk diaplikasikan pada alat transportasi berbasis MgH 2 , karena menurut badan energi dunia (IEA), waktu  untuk melakukan desorpsi adalah di bawah 60 menit pada temperatur  ≤ 100 o C [10].

## 5. Daftar Pustaka
[1] Z.  Jalil  and  A.  Rahwanto,  “Adisi  Fe 2 O 3 dan  SiC  Pada  Material  MgH 2 untuk  Aplikasi  Tangki Penyimpanan Hidrogen Kendaraan Fuel Cell,” Indones. J. Appl. Phys. , vol. 2, no. 2, pp. 205–210, 2012.
[2] Zulkarnain,  “Material  Penyimpan  Hidrogen  Sistem  MgH 2 -SiC  Yang  Dipreparasi  Melalui  Rute Reactive Mechanical Alloying,” Disertasi , Universitas Jakarta, Indonesia, 2011.
[3] J.  Ali,  “Pengembangan  Adsorben  Hydrogen  Storage  Untuk  Aplikasi  Fuel  Cell  Dalam  Bentuk Padatan  Partikel  Nano  Karbon  Aktif  Dengan  Bahan  Pengikat  Likuida  Lignoselulosa,” Tesis , Universitas Indonesia, Jakarta, 2012.
[4] F.  B.  Pratama  and  Widyastuti,  “Pengaruh  Penambahan  Ni,  Cu  dan  Al  dan  Waktu  Milling  pada Mechanical  Alloying  Terhadap  Sifat  Absorpsi  dan  Desorpsi  Mg  sebagai  Material  Penyimpan Hidrogen,” J. Tek. ITS , vol. 1, no. 1, pp. 97–100, 2012.
[5] Z. Jalil, A. Rahwanto, F. Mulana, and Mustanir, “Desorption temperature characteristic of Mg-based hydrides catalyzed by nano-SiO 2 prepared by high energy ball milling,” Int. J. Technol. , vol. 7, no. 8, pp. 1301–1306, 2016, doi: 10.14716/ijtech.v7i8.6890, 2016.
[6] Z. Jalil, A. Rahwanto, and E. Handoko, “Effect of nanostructure Ni on the sorption properties of mechanical milled MgH2 for solid hydrogen storage materials,” MATEC Web Conf. , vol. 197, pp. 4– 6, 2018, doi: 10.1051/matecconf/201819702014, 2018.
[7] N. Sari, Nanopartikel Ni Pada Material Penyimpan Mechanical Alloying , Tesis , Universitas Syiah Kuala, Banda Aceh, 2015.
[8] Z. Jalil, A. Rahwanto, H. Akhyar, R. Razali, and E. Handoko, “MgH 2 -SiC based hydrogen storage material prepared by reactive mechanical alloying method,” IOP Conf. Ser. Earth Environ. Sci. , vol. 105, no. 1, 2018, doi: 10.1088/1755-1315/105/1/012098, 2018.
[9] Z. Jalil, A. Rahwanto, H. Sofyan, M. Usman, and E. Handoko, “The use of Silica from beach sand as  catalyst  in  Magnesium  based  hydrides  for  Hydrogen  storage  materials,” IOP  Conf.  Ser.  Earth Environ. Sci. , vol. 105, no. 1, 2018, doi: 10.1088/1755-1315/105/1/012093, 2018.
200 250 300 350 400 450 H ea t F lo w ( a.u) Temperatur  (°C) MgH2 murni MgH2-10wt%Ni 2jam MgH2-10wt%Ni 5 jam MgH2-10wt%Ni 10 jam
p-ISSN : 2528-3561 e-ISSN : 2541-1934
[10]  S.  Nur,  Z.  Jalil,  U.  S.  Kuala,  and  B.  Aceh,  “Pengaruh  Sisipan  Katalis  SiO 2 Dalam  MgH 2 Yang Disintesis Melalui Rute,” vol. 17, no. 2, pp. 43–47, 2011.
[11]  Rahwanto, A., Jalil, Z., Akhyar, & Handoko, E. Desorption properties of mechanically milled MgH2 with  double  catalysts  Ni  and  SiC. IOP  Conference  Series:  Materials  Science  and  Engineering , 931 (1). https://doi.org/10.1088/1757-899X/931/1/012012,2020.
[12]  Fatmaliana, A., & Sari, N. Pengaruh Katalis Fe 2 O 3 Pada Tabung Penyimpanan Hidrogen Berbasis MgH 2 Melalui Teknik Mechanical Alloying . V (2), 967–973, 2020.
[13]  Sari, N., Rahwanto, A., & Jalil, Z. Studi Katalis Ni Nano pada Material Penyimpan Hidrogen MgH 2 yang  Dipreparasi  melalui  Teknik  Mechanical  Alloying. Indonesian  Journal  of  Applied  Physics , 6 (01), 1. https://doi.org/10.13057/ijap.v6i01.1788, 2016.
[14]  Cabo, M., Garroni, S., Pellicer, E., Milanese, C., Girella, A., Marini, A., Rossinyol, E., Suriñach, S., & Baró, M. D. Hydrogen sorption performance of MgH2 doped with mesoporous nickel- and cobalt- based oxides. International Journal of Hydrogen Energy , 36 (9), 5400–5410. https://doi.org/10.1016/j.ijhydene.2011.02.038, 2011
[15]  ChitsazKhoyi,  L.,  Raygan,  S.,  &  Pourabdoli,  M.  Effect  of  Synthesized  MgNi 4 Y  Catalyst  on Hydrogen Desorption Properties of Milled MgH2. Metallurgical and Materials Transactions E , 2 (1), 27–32. https://doi.org/10.1007/s40553-014-0040-7, 2015.