## ARTIKEL RISET
Kaji Ulang Model Nilsson untuk Proton atau Neutron dengan Z , N ≤ 50
Eko Tri Sulistyani * dan Nilam Candra Dewi

## Abstrak
Telah dilakukan kaji ulang mengenai model inti Nilsson. Model ini dikembangkan dari model kulit dengan penambahan asumsi bahwa tidak ada interaksi antar nukleon (proton dan neutron). Jenis potensial yang digunakan adalah potensial osilator harmonik dengan menambahkan suku koreksi spin orbit dan koreksi bagian dasar potensial. Dengan metode ini didapatkan wakilan aras-aras energi pada diagram Nilsson yang gayut terhadap bilangan kuantum utama, bilangan kuantum radial pada sumbu simetri, bilangan kuantum radial pada sumbu tegak lurus, dan bilangan kuantum orbital yang diproyeksikan pada sumbu simetri. Wakilan aras-aras energi yang dihitung dalam kajian ini dibatasi pada cacah proton ( Z ) atau neutron ( N ) yang kurang dari atau sama dengan 50.
kata kunci: model Nilsson; model kulit; diagram Nilsson

## Abstract
It has been reviewed about the model Nilsson. This model was developed from the shell model with the addition of the assumption that there is no interaction between nucleons (protons and neutrons). The potential type used is the harmonic oscillator potential with the spin orbit term and the correction of base potential. With this method, it can be understood the energy levels characterization of Nilsson diagram that was shown the relation among principal quantum number with radial quantum number on symmetry axis, radial quantum number on laboratory axis, and the projection of orbital quantum number on symmetry axis. In this Bachelor Thesis, the energy levels characterization were done calculate for proton (Z) or neutron (N) is less than or equal to 50.
keywords: Nilsson model; shell model; Nilsson diagram

## 1. Pendahuluan
Inti atom tersusun atas proton dan neutron disebut nukleon [1]. Nukleon - nukleon inti berinteraksi cukup kuat dalam jarak yang sangat dekat menyebabkan penyelesaian sistem inti yang kompleks. Penyelesaian sistem inti didekati dengan berbagai model inti. Model inti dibedakan menjadi dua yakni model inti kolektif dan model inti individu. Model inti kolektif meninjau inti secara satu kesatuan saling berinteraksi mengalami gerak bersama sedangkan model inti individu meninjau inti secara individu tidak ada interaksi mengalami gerak individu.
Gerak individu yang diperlihatkan pada inti ganjil mendasari model kulit yang diselesaikan oleh Maria G. Mayer (1948) dan di tempat lain oleh Otto Haxel, J. Hans D. Jensen serta Hans E. Suess (1949)[2, 3]. Model kulit menunjukkan struktur inti berbentuk bola terdapat sifat stabil pada jumlah nukleon tertentu.
* Korespondensi: sulistyani@ugm.ac.id Informasi lengkap tentang penulis dapat dilihat pada akhir artikel
Adanya gerak kolektif menunjukkan beberapa inti terdeformasi yakni penyimpangan bentuk bola. Penyimpangan ini dikemukakan oleh James Rainwater yang menyatakan bahwa tidak semua inti berbentuk bola, yang kemudian berhasil dibuktikan secara eksperimen oleh Bohr dan Mottelson.
Model kulit berhasil meramalkan sifat-sifat sebagian inti berbentuk bola pada inti ganjil [4]. Sedangkan model kolektif berhasil meramalkan inti terdeformasi. Dari kedua model tersebut, Svan Gosta Nilsson (1955) menyelesaikan perhitungan untuk inti terdeformasi dengan modifikasi model kulit sehingga bisa diaplikasikan pada inti terdeformasi. Jenis potensial yang digunakan dalam model Nilsson adalah potensial osilator harmonik termodifikasi dengan tambahan suku koreksi kopling spin orbit dan koreksi bagian dasar potensial.
Inti terdeformasi terlihat jelas pengaruhnya pada inti berat. Oleh karenanya, diperlukan penyelesaian inti terdeformasi yang diawali pada inti ringan
yakni bentuk prolate dan oblate menggunakan model Nilsson. Tahapan yang dilakukan hingga model Nilsson dapat digambarkan dengan menggunakan diagram evolusi aras energi. Selanjutnya diperoleh pemahaman diagram Nilsson untuk cacah proton (Z) atau neutron (N) yang kurang dari atau sama dengan 50.

## 2. Model Nilsson Sebagai Modifikasi Model Kulit
Model Nilsson merupakan model yang mengawali pemahaman fenomena inti terdeformasi dengan pendekatan nukleon individu. Pendekatan nukleon individu pada model Nilsson serupa dengan model kulit, digunakan untuk
mengetahui
struktur inti. Kelemahan model kulit hanya mampu diterapkan pada inti bola sedangkan model Nilsson dapat diterapkan pada inti bola dan tidak bola (terdeformasi). Adapun jenis inti terdeformasi pada model Nilsson yakni digunakan pada deformasi kuadrapol yakni prolate dan oblate.
2.1 Hamiltonian Inti Bola dan Inti Terdeformasi
Pada inti bola menggunakan potensial osilator harmonik (OH) isotropik disebut model kulit sedang pada inti terdeformasi menggunakan potensial OH anisotropik disebut model Nilsson. Hamiltonian inti bola dalam model kulit sebagai berikut
ˆ H sph = − h 2 2 m 5 2 + 1 2 mω 2 0 r 2 − Cl.s − D l 2 − h l i 2 (1)
dengan ω 0 merupakan kecepatan sudut, l.s merupakan perkalian skalar antara momentum sudut orbital dan momentum sudut spin, serta C dan D merupakan konstanta suku koreksi akibat kopling spin orbit dan koreksi dasar potensial OH. Hamiltonian inti bola pada persamaan (1) terdiri dari empat suku yakni suku pertama merupakan energi kinetik, suku kedua merupakan potensial osilator harmonik isotropik, suku ketiga merupakan koreksi kopling suku spin orbit, dan suku keempat merupakan koreksi pada bagian dasar potensial osilator harmonik.
Hamiltonian inti terdeformasi pada model Nilsson dengan OH anisotropik dapat dituliskan [5],
ˆ H = − ¯ h 2 2 m 5 2 + 1 2 m ω 2 ± ( x 2 + y 2 ) + ω 2 z z 2 − Cl.s − D ( l 2 < l > 2 ) (2)
Potensial OH anisotropik diperkenalkan dengan adanya perbedaan kecepatan sudut pada sumbu tegak lurus ω ± dan kecepatan sudut pada sumbu-z ω z . Kecepatan sudut mengandung parameter deformasi pada inti ringan ξ yakni [5]
ω ± = ω 0 1 + 1 3 ξ (3)
Gambar 1: Bilangan kuantum asimptotik pada inti terdeformasi[7]
ω z = ω 0 1 − 2 3 ξ (4)
Nilai ξ mendefinisikan bentuk inti, untuk ξ < 0 bentuknya oblate , sedang untuk ξ > 0 bentuknya prolate .

## 2.2 Bilangan Kuantum Asimptotik
Orbital aras energi nukleon dengan model Nilsson diwakili Ω π [ N n z Λ] yakni meliputi proyeksi momentum sudut total (spin), paritas, bilangan kuantum utama, bilangan kuantum radial, dan proyeksi momentum sudut orbital. Ω merupakan proyeksi momentum sudut total pada sumbu simetri ditunjukkan pada gbr (1). Proyeksi momentum sudut total ini dibentuk oleh jumlahan proyeksi momentum sudut orbital dan momentum sudut spin secara berurutan dinotasikan oleh Λ dan Σ . Keduanya merupakan bilangan kuantum asimptotik atau bilangan kuantum silinder [6]. Bilangan kuantum asimptotik disebut bilangan kuantum silinder karena pada inti terdeformasi dapat didekati dengan inti dengan koordinat silinder. Bilangan kuantum asimptotik inti terdeformasi ditunjukkan pada gbr (1). Pada gbr (1) J merupakan momentum sudut total inti (jumlahan momentum sudut total nukleon j dan momentum sudut pada rotasi kolektif nukleon R). Apabila J diproyeksikan pada sumbu simetri maka dinotasikan dengan K . Sedangkan apabila J diproyeksikan pada sumbu laboratory maka dinotasikan dengan M . Momentum sudut total nukleon j merupakan jumlahan momentum sudut orbital l dan momentum sudut spin s . Apabila j, l, s diproyeksikan pada sumbu simetri maka secara berurutan dinotasikan dengan Ω , Λ dan Σ . Proyeksi momentum sudut total nukleon (spin) merupakan jumlahan proyeksi momentum sudut orbital dan proyeksi momentum sudut spin, Ω = Λ ± Σ dan
Ω = Λ ± 1 / 2 . Apabila spin Ω = K maka R tegak lurus terhadap sumbu simetri. Bilangan-bilangan kuantum asimptotik yang digunakan untuk melabeli aras energi diagram Nilsson merupakan himpunan vektor basis yang dapat dianggap sebagai sistem koordinat.

## 3. Evolusi Diagram Aras Energi
Evolusi diagram aras energi meliputi potensial osilator harmonik (OH) tanpa kopling spin-orbit, potensial OH dengan kopling spin-orbit, dan model inti kolektif. Pada gbr (2) menunjukkan keterkaitan ketiga jenis evolusi diagram aras energi. Pada bagian paling kiri menunjukkan diagram aras energi inti bola dengan potensial OH tanpa kopling spin-orbit, bagian tengah menunjukkan diagram aras energi inti bola dengan potensial OH dengan kopling spin-orbit, dan bagian paling kanan menunjukkan diagram aras energi pada inti kolektif. Aras energi pada potensial osilator harmonik tanpa kopling spin-orbit diwakili oleh nl. Level energi pada potensial osilator harmonik dengan kopling spin-orbit diwakili oleh nlj . Level energi pada model kolektif diwakili oleh Ω[ N n z Λ] n [ N n z Λ] p . Diagram dengan potensial OH tanpa kopling spin-orbit diperoleh bilangan ajaib 2, 8, 20, 40, 70, 112, dst yang mana hanya tiga bilangan sesuai dengan data eksperimen. Potensial OH ditambahkan suku koreksi kopling spin-orbit diperoleh bilangan ajaib 2 ,8 ,20, 28, 50, 82, dan 126 yang mana semuanya sesuai dengan data eksperimen. Potensial OH tanpa kopling spin-orbit dan potensial OH dengan kopling spin-orbit meninjau nukleon penyusun inti secara individu. Beberapa data eksperimen yang dilakukan Bohr dan Mottelson menemukan adanya gerakan nukleon secara kolektif sehingga evolusi selanjutnya adalah diagram model inti kolektif. Ketiga jenis diagram aras energi ini mengantarkan pada pemahaman diagram model Nilsson.

## 4. Diagram Nilsson untuk Proton atau
Neutron dengan Z , N ≤ 50
Aras - aras energi pada diagram Nilsson untuk cacah proton atau neutron dengan Z , N ≤ 50 diwakili oleh nilai-nilai karakteristik orbital. Pembuktian nilai-nilai karakteristik orbital diwakili oleh Ω π [ N n z Λ] dengan spin Ω = Λ + 1 / 2 , Ω = K , dan paritas π = ( − 1) N . Bilangan kuantum utama N = n z + 2 n p + Λ dengan n z , n ρ , dan Λ secara berurutan merupakan bilangan kuantum radial pada sumbu simetri, bilangan kuantum radial pada sumbu tegak lurus, dan bilangan kuantum orbital yang diproyeksikan pada sumbu simetri. Nilai-nilai karakteristik orbital untuk proton atau neutron dengan Z , N ≤ 50 dapat diperoleh dengan menggunakan bantuan tabel pada
Gambar 2: Evolusi diagram model inti dengan potensial osilator harmonik yakni meliputi potensial osilator harmonik tanpa kopling spin-orbit (bagian kiri), potensial osilator harmonik dengan kopling spin-orbit (bagian tengah), dan model inti kolektif (bagian kanan)
gbr (3) dengan bilangan kuantum utama N=1,2, dan 3 memenuhi N = n z + 2 n ρ + Λ .
Pada gbr (3) merupakan tabel karakteristik orbital yang menunjukkan aras-aras energi diagram Nilsson pada jumlah proton dan neutron Z , N ≤ 50. Nilai-nilai bilangan kuantum yang diperoleh dari tabel ditunjukan pada diagram Nilsson gbr (4). Semua nilai pada tabel tersebut menunjukkan kesesuaian dengan nilai pada diagram Nilsson untuk proton atau neutron Z , N ≤ 50. Diagram Nilsson untuk proton atau neutron, Z , N ≤ 50 memiliki aras energi yang sama karena potensial Coulomb proton bermuatan memiliki nilai yang kecil sehingga dapat diabaikan. Aras energi dengan paritas π bernilai negatif ditunjukkan dengan garis putus - putus sedangkan paritas π bernilai positif ditunjukkan dengan garis sambung. Apabila aras energi memiliki nilai spin dan paritas Ω π sama maka garis pada diagram tidak saling melalui karena akan terjadi tolakan. Diagram pada gbr (4) sumbu
Tabel 1: Tabel karakteristik orbital pada diagram Nilsson untuk proton atau neutron Z , N ≤ 50 Bil.kuantum utama Spin dan paritas Bil. kuantum radial-z Proyeksi l Ω π [ N n z Λ] Bil kuantum radial- ⊥ N=0 Ω = 1 / 2 + n z = 0 Λ = 0 1 / 2 + [000] n ρ = 0 N=1 Ω = 1 / 2 − n z = 1 Λ = 0 1 / 2 − [110] n ρ = 0 n z = 0 Λ = 1 1 / 2 − [101] n ρ = 0 Ω = 3 / 2 − n z = 0 Λ = 1 3 / 2 − [101] n ρ = 0 N=2 Ω = 1 / 2 + n z = 2 Λ = 0 1 / 2 + [220] n ρ = 0 n z = 1 Λ = 1 1 / 2 + [211] n ρ = 0 n z = 0 Λ = 0 1 / 2 + [200] n ρ = 1 Ω = 3 / 2 + n z = 1 Λ = 1 3 / 2 + [211] n ρ = 0 n z = 0 Λ = 2 3 / 2 + [202] n ρ = 0 Ω = 5 / 2 + n z = 0 Λ = 2 5 / 2 + [202] n ρ = 0 N=3 Ω = 1 / 2 − n z = 3 Λ = 0 1 / 2 − [330] n ρ = 0 n z = 2 Λ = 1 1 / 2 − [321] n ρ = 0 n z = 1 Λ = 0 1 / 2 − [310] n ρ = 1 n z = 0 Λ = 1 3 / 2 − [301] n ρ = 1 Ω = 3 / 2 − n z = 2 Λ = 1 3 / 2 − [321] n ρ = 0 n z = 1 Λ = 2 3 / 2 − [312] n ρ = 0 n z = 0 Λ = 1 5 / 2 − [301] n ρ = 1 Ω = 5 / 2 − n z = 1 Λ = 2 1 / 2 − [321] n ρ = 0 n z = 0 Λ = 3 1 / 2 − [321] n ρ = 0 Ω = 7 / 2 − n z = 0 Λ = 3 7 / 2 − [303] n ρ = 0
vertikalnya menunjukkan energi total yakni 2,0-5,0 ( ¯ hω ) sedang sumbu horisontalnya menunjukkan deformasi yakni -0,3 hingga 0,3. Aras energi pada sisi kiri menunjukkan bentuk inti terdeformasi yakni oblate dengan deformasi -0,3 hingga -0,1. Aras energi pada sisi kanan menunjukkan bentuk inti terdeformasi yakni prolate dengan deformasi 0.1 hingga 0.3. Diagram Nilsson serupa dengan diagram model kulit yakni mampu menunjukkan bilangan ajaib yang sesuai dengan data eksperimen, pada kasus ini bilangan ajaibnya meliputi 2, 8, 20, 28, dan 50. Keunggulan diagram Nilsson mampu menjelaskan adanya inti yang terdeformasi akibat adanya fenomena gerak kolektif nukleon penyusun inti.
Aras terendah pada bilangan kuantum utama N =0 adalah 1s memiliki nilai paritas yakni π = ( − 1) N = ( − 1) 0 = 1 bernilai positif. Menurut tabel karakteristik dengan subaras 1s 1 / 2 memiliki spin Ω = 1 / 2(Ω = Λ ± 1 / 2) diperoleh bilangan kuantum n z = 0 , Λ = 0 dan n ρ = 0 . Orbital pada subaras 1s 1 / 2 dikarakterisasi sebagai berikut Ω π [ N n z Λ] = 1 / 2 + [000] . Pada aras terendah ini tidak mengalami pemisahan aras energi sehingga tidak digambarkan pada diagram Nilsson gbr (4).
Aras pada bilangan kuantum utama N=1 adalah 1p dengan paritas π = ( − 1) 1 = − 1 bernilai negatif. Aras 1p memiliki subaras 1 p 3 / 2 dan 1 p 1 / 2 . Subaras 1 p 3 / 2 memiliki spin ω = 1 / 2 dan 3 / 2 . Untuk spin 1 / 2 diperoleh n z = 1 , Λ = 0 dan n ρ = 0 ; untuk spin 3/2 diperoleh n z = 0 , Λ = 1 dan n ρ = 0 . Orbital pada subaras 1 p 3 / 2 dikarekteristik sebagai berikut 1 / 2 − [110] dan 3 / 2 − [101] . Subaras 1 p 1 / 2 memiliki spin Ω = 1 / 2 sehingga diperoleh n z = 0 , Λ = 1 , dan n r ho = 0 . Aras energi pada subaras 1p 1 / 2 dikarekterisasi oleh 1 / 2 − [101] .
Aras pada bilangan kuantum utama N=2 adalah 1d dan 2s dengan paritas π = ( − 1) 2 = 1 bernilai positif. Aras 1d dan 2s memiliki subaras meliputi 1 d 5 / 2 , 2 s 1 / 2 , dan 1 d 3 / 2 secara berurutan dari energi paling rendah disesuaikan dengan diagram Nilsson gbr (4). Subaras 1 d 5 / 2 memiliki spin Ω = 1 / 2 , 3 / 2 , dan 5 / 2 . Untuk spin 1 / 2 diperoleh n z = 2 , Λ = 0 , dan n ρ = 0 ; untuk spin 3/2 diperoleh n z = 1 , Λ = 1 , dan n ρ = 0 ; untuk spin 5/2 diperoleh n z =0, Λ = 2 , dan n ρ = 0 . Adapun aras energi pada subaras 1 d 5 / 2 dikarakterisasi oleh 1 / 2 + [220] , 3 / 2 + [211] , dan 5 / 2 + [202] . Subaras 2 s 1 / 2 memiliki spin Ω = 1 / 2 sehingga diperoleh n z = 1 , Λ = 1 , dan n ρ = 0 . Adapun aras energi pada subaras 2s 1 / 2 dikarakterisasi oleh 1/2 + [211]. Subaras 1d 3 / 2 memiliki spin Ω =1/2 dan 3/2. Untuk spin 1/2 diperoleh n z =0, Λ =0, dan n ρ =1; untuk spin Ω =3/2 diperoleh n z , Λ =2, dan n ρ =0. Adapun aras energi pada subaras 1d 3 / 2 dikarakterisasi oleh 1/2 + [200] dan 3/2 + [202].
Aras pada bilangan kuantum utama N =3 adalah 1f dan 2p dengan paritas π = ( − 1) 3 = − 1 bernilai negatif. Subaras 1f dan 2p meliputi 1 f 7 / 2 , 2 p 3 / 2 , 1 f 5 / 2 , dan 1 p 1 / 2 secara berurutan dari energi paling rendah disesuaikan dengan diagram Nilsson gbr (4). Subaras 1 f 7 / 2 memiliki spin Ω =1/2, 3/2, 5/2, dan 7/2. Untuk spin 1/2 diperoleh nilai n z = 3 , Λ = 0 dan n ρ = 0 ; untuk spin 3/2 diperoleh n z = 2 , Λ = 1 dan n ρ = 0 ; untuk spin 5/2 diperoleh n z = 1 , Λ = 2 dan n ρ = 0 ; untuk spin 7/2 diperoleh n z = 0 , Λ = 3 dan n ρ = 0 . Adapun aras energi pada sublevel 1 f 7 / 3 dikarakterisasi oleh 1 / 2 − [330], 3 / 2 − [321], 5 / 2 − [312], dan 7 / 2 − [303].
Subaras 2 p 3 / 2 memiliki spin Ω =1/2 dan 3/2. Untuk spin 1/2 diperoleh n z = 2 , Λ = 1 , dan n ρ = 0 ; spin 3/2 diperoleh nilai n z = 1 , Λ = 2 , dan n ρ = 0 . Adapun
Gambar 3: Diagram Nilsson untuk cacah proton atau neutron dengan Z , N ≤ 50
aras energi pada subaras 2 p 3 / 2 dikarakterisasi oleh 1 / 2 − [321] dan 3 / 2 − [312]. Subaras 1 f 5 / 2 memiliki spin Ω =1/2, 3/2, dan 5/2. Untuk nilai spin 1/2 diperoleh n z = 1 , Λ = 0 dan n ρ = 1 ; spin 3/2 diperoleh n z = 0 , Λ = 1 dan n ρ = 1 ; spin 5/2 diperoleh n z = 0 , Λ = 3 dan n ρ = 0 . Adapun aras energi pada subaras 1 f 5 / 2 dikarakterisasi oleh 1 / 2 − [310], 3 / 2 − [301] dan 5 / 2 − [303]. Subaras 2 p 1 / 2 memiliki spin Ω =1/2 diperoleh nilai n z = 0 , Λ = 1 dan n ρ = 1 yang dikarakterisasi oleh 1 / 2 − [301].
Bilangan-bilangan ajaib pada diagram Nilsson Z,N ≤ 50 semuanya sesuai dengan data eksperimen. Pada subaras 1 s 1 / 2 memiliki bilangan ajaib 2. Pada subaras 1 s 1 / 2 , 1 p 3 / 2 , dan 1 p 1 / 2 memiliki bilangan ajaib 8. Pada subaras 1 s 1 / 2 hingga subaras 1 d 3 / 2 memiliki bilangan ajaib 20. Subaras 1 s 1 / 2 hingga subaras 1 f 7 / 2 memiliki bilangan ajaib 28. Subaras 1 s 1 / 2 hingga 1 g 9 / 2 memiliki bilangan ajaib 50. Subaras 1 g 9 / 2 terletak N =4 akibat adanya energi pemisah menyebabkan letaknya lebih dekat dengan subaras-subaras pada N =3. Subaras 1 g 9 / 2 memiliki nilai spin 1/2, 3/2, 5/2, 7/2, dan 9/2. Untuk nilai spin 1/2 diperoleh n z = 4 , Λ = 0 , dan n ρ = 0 ; untuk spin 3/2 diperoleh n z = 3 , Λ = 1 , dan n ρ = 0 ; untuk spin 5/2
diperoleh Λ = 3 , dan n ρ = 0 ; untuk nilai spin 9/2 diperoleh n z = 0 , Λ = 4 , dan n ρ = 0 . Adapun aras energi pada subaras 1 g 9 / 2 dikarakterisasi oleh 1 / 2 + [440], 3 / 2 + [431], 5 / 2 + [422], 7 / 2 + [413], dan 9 / 2 + [404]. Semua aras-aras energi yang ditunjukkan pada tabel karakteristik orbital pada gbr (3) menunjukkan kesesuaian dengan aras - aras energi pada diagram Nilsson pada gbr (4).

## 5.Kesimpulan
Berdasarkan hasil yang telah dikaji dapat disimpulkan sebagai berikut: 1. Model Nilsson yang menggunakan osilator harmonik murni dengan menambahkan koreksi spin orbit dan koreksi bagian dasar potensial pada bilangan kuantum utama N =1,2, dan 3 dapat digunakan untuk memahami aras-aras energi untuk proton atau neutron dengan Z, N ≤ 50. 2. Dapat dipahami bahwa keterkaitan antara bilangan kuantum dalam wakilan aras-aras energi pada diagram Nilsson adalah bilangan kuantum utama dengan bilangan kuantum radial pada sumbu simetri, bilangan kuantum radial pada sumbu tegak lurus, dan bilangan kuantum orbital yang diproyeksikan pada sumbu simetri, N = n z + 2 n ρ + Λ . Adanya keterkaitan antara bilangan kuantum tersebut memenuhi Ω = σ + 1 / 2 , Ω = K dan π = − 1 n yang dapat dituliskan dengan Ω π [ N n z Λ] .

## Ucapan Terima Kasih
Penulis mengucapkan terimakasih kepada Grup Riset Astrofisika, Kosmologi dan Fisika Matematis, Jurusan Fisika, Universitas Gadjah Mada.

## Informasi penulis
1 Grup Riset Astrofisika, Kosmologi dan Fisika Matematis, Jurusan Fisika, Universitas Gadjah Mada, Sekip Utara PO BOX BLS 21, 55281, Yogyakarta, Indonesia. 2 Department of Physics, Universitas Gadjah Mada, Sekip Utara PO BOX BLS 21, 55281, Yogyakarta, Indonesia.

## Pustaka
1. Meyerhof, W.E.: Elements of nuclear physics
2. Mayer, M.G.: On closed shells in nuclei. Physical Review Letter 74 (1948)
3. Haxel, O., Jensen, D., Suess, E.: On the magic number in nuclear structure. Physical Review Letter 75 (1995)
4. Lasijo, R.S.: Susunan Energi Partikel Tunggal Pada Inti-Inti A-Ganjil. PPIKSN-BATAN, Jakarta (1996)
5. Nilsson, S.G.: Binding state of individual nucleons in strongly deformed nuclei. Dan Mat Fys Medd 29 (1995)
6. Boisson, J.P., Piepenbring, R.: In: Treatment of a Nilsson Potential in the Basis of Asymptotic Quantum Numbers, p. 257. Mid-AmericaEarthquake (MAE) Center Report, Institut des Sciences Nucleaires, France (1971).
38-Grenoble-Gare, France
7. Wang, X.: Exotic collective excitations at high spin : Triaxial rotation and octopole condensation. PhD thesis,
Indiana, University of Notre Dame (2007)