ISSN: 2085-3653
Pemanfaatan Arang Aktif Dari Batubara Kotor ( Dirty Coal ) Sebagai Adsorben Ion Logam Mn(II) dan Ag(I)
Saibun Sitorus 1 dan Meliani Pijer 2*
1 Dosen Program Studi Kimia, Fakultas MIPA, Universitas Mulawarman
2 Mahasiswa Program Studi Kimia, Fakultas MIPA, Universitas Mulawarman Jl. Barong Tongkok No.4 Kampus Gunung Kelua Samarinda 75123 *Korespondensi : melianipijer@gmail.com; meinpensieve@gmail.com
Abstract. The research has done about use of activated carbon as an adsorben of dirty coal in metal ions Mn(II) and Ag(I). This research was intended to find the effects of pH value, contact period and to determine  the  maximum  adsorptive  capacity  Mn(II)  and  Ag(I)  metal  ions  by  dirty  coal  activated carbon. The adsorption process have been variate of pH 2, 3, 4, 5, 6, 7 and 8; contact time variation 15, 30, 45, 60 and 75 minutes; concentration variation 30, 45, 60, 75, 105, and 120 mg/L. The adsorption capacity  determinate  of  Mn(II)  and  Ag(I)  metal  ions  by  dirty  coal  activated  carbon  used  Isoterm Langmuir. The analysis of metal ions Mn(II) and Ag(I) concentration by dirty coal activated carbon by using  atomic  absorption  spectrophotometer  (AAS).  The  result  of  this  research  shows  that  dirty  coal activated carbon could adsorb metal ion Mn(II). The optimum condition was achieved at the pH 6 with a  number  of  metal  ions  that  adsorbed  at  23,4265  mg/L,  with  optimum  period  of  30  minutes  with  a number of metal ions that adsorbed at 23,9939 mg/L, as for optimum concentration was achieved at the cosentration  90  mg/L  with  a  number  of  metal  ions  that  adsorbed  at  56,5518  mg/L  and  metal  ion adsorption  capacity  of  Mn(II)  adsorbed  by  the  dirty  coal  activated  carbon  could  reach  34,4827  mg Mn/g. As for the adsorption of metal ions Ag(I) the optimum condition was achieved at the pH 7 with a number of metal ions that adsorbed at 20,5000 mg/L.
Keywords: dirty coal, activated carbon, adsorption, metal ions Mn(II), metal   ions Ag(I)

## PENDAHULUAN
Batubara adalah salah satu sumber energi yang  penting  bagi  dunia,  yang  digunakan pembangkit listrik untuk menghasilkan listrik hampir  40%  di  seluruh  dunia.  Di  banyak Negara  angka-angka  ini  jauh  lebih  tinggi; Polandia menggunakan batubara lebih dari 94 %  untuk  pembangkit  listrik;  Afrika  Selatan 92%;  Cina  77%;  dan  Australia  76%;  batubara merupakan  sumber  energi  yang  mengalami pertumbuhan    paling  cepat  didunia  di  tahun- tahun  belakangan  ini  lebih  cepat  dari  pada gas,  minyak,  nuklir,  air  dan  sumber  daya pengganti (Word Coal Institut, 2012).
Batubara  yang  diperoleh  dari  hasil penambangan  pasti  mengandung  bahan pengotor (impurities) . Pada saat terbentuknya,  batubara  selalu  bercampur dengan  mineral  penyusun  batuan  yang  selalu terdapat bersamaan selama proses sedimentasi,  baik  sebagai  mineral  anorganik ataupun sebagai bahan organik (Sukandarrumidi, 2006). Kegiatan pertambangan  batubara  selain  menghasilkan batubara  sebagai  produk  utama  juga menghasilkan limbah baik cair maupun padat yang dapat menimbulkan dampak negatif bagi
lingkungan.  Khususnya  limbah  padat  berupa batubara halus dan batubara kotor (Haspiadi, 2008).
Batubara  kotor  merupakan  hasil  dari kegiatan  pertambangan  batubara,  dimana batubara  ini  merupakan  batubara  yang mengalami kontaminasi dengan tanah, damar dan  beberapa  senyawa-senyawa  lainnya. Sehingga  menyebabkan  kualitas  kalor  dari batubara  ini  tidak  mencapai  standar  ekspor sehingga  batubara  kotor  ini  sangat  jarang dimanfaatkan,  bahkan  sebanyak  600.000  ton batubara  kotor  ini  tidak  dimanfaatkan  dan terbuang percuma ke dalam sungai (Sukandarrumudi, 2006).
Menurut  Achmad  (2004),  pencemaran logam berat  Ag (argentum) dalam bentuk ion logamnya  jarang  terjadi,  tapi  Ag  (argentum) sering  dijumpai  dalam  bentuk  mineral  atau berasosiasi  dengan  unsur  lain  di  lingkungan. Ag  (argentum)  dalam  batas-batas  tertentu digolongkan  sebagai  polutan  karena  bersifat sangat  toksik  terhadap  flora  dan  fauna  air. Sebagian besar  Ag (argentum) yang masuk ke ekosistem  lingkungan  perairan  berasal  dari industri  fotografi,  limbah  pertambangan  dan elektroplating. Mangan (Mn) dalam konsentrasi  tinggi    merupakan  senyawa
beracun  tapi  tidak  lebih  beracun  dari  besi, nikel dan tembaga. Menurut  Purnama (2009) dilihat  dari  sifat  toksisitasnya  logam  mangan (Mn)  tergolong  dalam  logam  yang  memiliki sifat  toksisitas  yang  tergolong  dalam kelompok  toksisitas  logam  yang  bersifat rendah.
Persoalan  spesifik  logam  berat  di lingkungan  terutama  karena  keberadaannya di  alam  yang  semakin  meningkat,  selain  itu akibat  dari  pencemaran  lingkungan  yang berasal  dari  limbah  industri,  limbah  bahan kimia  yang  memiliki  bahan  aktif  yang mengandung  logam  berat  sehingga  bersifat toksik  terhadap  tanah,  air  dan  udara,  serta akumulasinya  sampai  pada  rantai  makanan yang  membawa  dampak  buruk  bagi  sistem metabolisme makhluk hidup.
Berdasarkan  uraian  diatas  dan  melihat cukup banyak batubara kotor yang dihasilkan dari  kegiatan  pertambangan,  maka  penulis tertarik melakukan penelitian dengan memanfaatkan batubara kotor tersebut dalam rangka  ikut  menyelesaikan  permasalahan lingkungan.  Dalam  penelitian  ini  dilakukan pemanfaatan batubara kotor sebagai adsorben logam berat yaitu ion logam Mn(II) dan Ag(I).
Tujuan  penelitian  ini  adalah  untuk mengetahui  hubungan  variasi  pH  dan hubungan  variasi  waktu  kontak  terhadap adsorpsi  ion  logam  Mn(II)  dan  Ag(I)  oleh arang aktif batubara kotor serta menentukan kapasitas  adsorpsi  maksimum  ion  logam Mn(II)  dan  Ag(I)  oleh  arang  aktif  batubara kotor.

## METODE
Alat dan bahan Alat  yang  digunakan  untuk  membuat arang  aktif  adalah  Tanur,  cawan  porselen, lumping  dan  alu,  blender,  ayakan  200  mesh, oven,  neraca  analitik,  desikator,  statif  dan klem,  buret,  kertas  pH  universal,  gelas  ukur, labu  ukur,  pipet  gondok,  bulp,  spatula, erlenmeyer, shaker  bath,  hot  plate ,  gelas beker,  stopwatch,  kertas  saring,  corong  kaca, batang  pengaduk  dan  Spektrofotometer Serapan  Atom  merek  Shimadzu  AA-6200. Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian  ini  batubara  kotor  ( dirty  coal ),
MnSO 4. H 2 O, AgNO 3 , H 3 PO 4 30%, HNO 3 0,1 M, NaOH 0,1 M Na 2 S 2 O 3 0,1 N, I 2 0,1 N, amilum 1 %,  aquadest,  kertas  saring,  pH  universal, aluminium foil.
Prosedur kerja Diambil  sejumlah  batubara  kotor  yang telah  dihaluskan  hingga  lolos  ayakan  200 mesh  di  aktivasi  dengan  asam  phosfat  30% selam  24  jam.  Setelah  itu  disaring  dengan kertas  saring.  Residu  kemudian  dikeringkan, kemudian  ditanur  selama  1  jam  pada  suhu karbonisasi  800 0 C.  Didiamkan  didalam desikator  selama  24  jam.  Dicuci  dengan aquades hingga pH 5, dikeringkan dalam oven selama  1jam  pada  suhu  150 0 C.  Diuji karakteristik  arang  aktif  batubara  kotor meliputi  uji  kadar  air,  kadar,  abu,  zat  yang menguap  (volatil  mater)  dan  kandungan karbonnya.  Arang  aktif  batubara  kotor  yang telah diuji karakteristiknya kemudian digunakan  untuk    adsorpsi  ion  logam  Mn(II) dan  Ag(I)  dengan  menggunakan  parameter pH,  waktu  kontak  dan  konsentrasi  yang divariasikan.  Varasi  pH  dimulai  dari  pH  1,  2, 3,  4,  5,  6,  7  dan  8,  variasi  waktu  kontak dimulai  dari  waktu  kontak  15,  30,  45  dan  60 menit  sedangkan  variasi  konsentrasi  dimulai dari  konsentrasi  30,  45,  60,  75,  90,  105  dan 120  mg/L.  Kemudian  dilakukan  analisis dengan
menggunakan instrument Spektrofotometer Serapan Atom (AAS).
Teknik analisis data Pada  penelitian  ini  untuk  penentuan kadar  ion  logam  Mn(II)  dan  Ag(I)  yang teradsorpsi  oleh  arang  aktif  batubara  kotor menggunakan alat instrumentasi
Spektrofotometer  Serapan  Atom  (SSA). Kemudia  data  yang  diperoleh  diolah  secara deskriptif yaitu dengan analisis data-data yang diperoleh,  serta  membuat  grafik  untuk mengetahui  hubungan  pH,  waktu  kontak  dan konsentrasi  terhadapa  daya  jerap  arang  aktif dari  batubara  kotor.  Untuk  penentuan kapasitas adsorpsi maksimum yaitu menggunakan  adsorpsi  Isoterm  Langmuir yang menunjukkan hubungan antara aktivitas adsorben dengan jumlah zat yang teradsorpsi pada temperatur konstan.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Data Rendemen arang aktif batubara kotor yang diperoleh
Tabel 1. Data rendemen arang aktif batubara kotor ( dirty coal ) Replikasi Berat bahan (gram) Berat arang aktif (gram) Rendemen (%) 1 100,00 39,63 39,63 Rata-rata 100,00 39,63 39,63
Hasil  pengujian  karakteristik  arang  aktif  batubara  kotor  berdasarkan  pada standar SNI No.06-3730-1995
Tabel 2. Data hasil pengujian mutu arang aktif batubara kotor No Sifat yang diuji Rataan hasil 1 Kadar air 14,10% 2 Kadar abu 23,52% 3 Kadar yang menguap 13,01% 4 Kadar Karbon 49,38% 5 Daya serap I 2 22,52%
Pengaruh  variasi  pH  larutan  ion  logam Mn(II)  dan  Ag(I) terhadap  daya  adsorpsi arang aktif batubara kotor.
Tabel  3. Data  pengaruh  variasi    pH  larutan  ion  logam  Mn(II)  terhadap  daya  adsorpsi  arang aktif batubara kotor.
Pada  penelitian  ini  dilakukan  variasi  pH yaitu  dari  pH  1,  2,  3,  4,  5,  6,  7  dan  8  dengan konsentrasi  awal  larutan  ion  logam  Mn(II) mg/L,  dimana  karbon  aktif  batubara  kotor yang digunakan sebanyak 0,1 gram. Selanjutnya  larutan  ion  logam  Mn(II)  yang telah dpreparasi kemudian dipisahakan antara filtrat  dan    residu,  kemudia  filtrat  yang diperoleh  dianalisis  dengan  spektrofotometer serapan  atom.  Berdasarkan  penelitian  yang
telah  dilakukan  diketahui  kadar  ion  logam Mn(II)  yang  teradsorpsi  oleh  arang  aktif batubara  kotor  mengalami  peningkatan  dari pH 1 hingga pH 6, dan mengalami penurunan pada  pH  7  dan  pada  pH  8  mengalami kenaikan  namum  tidak  sebesar  pada  pH  6. Pengaruh  variasi  pH  terhadap  daya  adsorpsi ion  logam  Mn(II)  dapat  dilihat  pada  Gambar 1.
pH Kosentrasi ion logam Mn 2+ awal (mg/L) Kosentrasi ion logam Mn 2+ yang tersisa (mg/L) Kosentrasi ion logam Mn 2+ yang teradsorpsi (mg/L) Persen  (%) teradsorpsi 1 25 17,9915 7,0084 28,03% 2 25 15,5385 9,4614 37,84% 3 25 15,3048 9,6951 38,78% 4 25 13,7457 11,2542 45,016% 5 25 7,2903 17,7096 70,83% 6 25 1,5734 23,4265 93,70% 7 25 2,6939 22,3060 89,22% 8 25 2,2626 22,7373 90,94%
Gambar  1. Grafik  hubungan  variasi  pH  terhadap    konsentrasi  ion  logam  Mn(II)  teradsorpsi oleh adsorben batubara kotor.
Dari  Gambar    1  dapat  dilihat  bahwa adsorpsi  ion  logam  mangan(II)  sangat dipengaruh  oleh  pH.  Berdasarkan  penelitian dan  pengolahan  data  yang  telah  dilakukan, diperoleh  kadar  ion  logam  mangan(II)  yang teradsorpsi  oleh  arang  aktif  batubara  kotor berdasarkan  variasi  pH  yaitu  pada  pH  1 sebesar  7,0084  mg/L,  pada  pH  2  sebesar 9,4614 mg/L, pada pH 3 sebesar 9,6951, pada pH  4  sebesar  11,2542,  pada  pH  5  sebesar 17,7096,  pada  pH  6  sebesar  23,4265. Sedangkan pada pH 7 terjadi penurunan daya adsorpsi  ion  logam  Mn(II)  yang  teradsorpsi sebesar  22,306  mg/L  dan  pada  pH  8  terjadi peningkatan  kembali  sebesar  22,7373  mg/L, namum  tidak  melebihi  adsorpsi  ion  logam mangan  pada  pH  6,  tetapi  kenaikannya  tetap kosntan.  Derajat  keasaman  (pH)  sangat berpengaruh  pada  gaya  atau  interaksi  yang terjadi dalam proses adsorpsi. Dari data grafik diatas pada pH rendah yaitu pH 1, pH 2, pH 3, pH  4,  pH  5  terjadi  peningkatan  adsorpsi hingga  mencapai  kondisi  optimal  yaitu  pada pH  6.  Hal  ini  dikarenakan  pada  pH  rendah ketersediaan ion H + meningkat, jumlah ion H +
yang  lebih  banyak  dibandingkan  ion  Mn 2+ menyebabkan ion H + teradsorpsi lebih dahulu dibandingkan  ion  Mn 2+ sehingga  ion  H + yang lebih  reaktif  terhadap  karbon  aktif  akan merebut  tempat  ion  Mn 2+ pada  saat  proses adsorpsi  berlangsung.  Pada  pH  6  merupakan pH  optimum  dimana  ketersediaan  ion  H + berkurang  yang  menyebabkan  ion  Mn 2+ lebih dahulu  teradsorpsi,  pada  keadaan  ini  semua sisi  aktif  pada  permukaan  arang  telah berikatan  dengan  ion  Mn 2+ .  Sedangkan  pada pH  7  terjadi  penurunan  daya  adsorpsi  dan pada pH 8 terjadi lagi peningkatan jumlah ion logam  Mn 2+ ,  hal  ini  bukan  dikarenakan  ion logam  Mn 2+ mengalami  adsorpsi  oleh  arang aktif  melainkan  ion  logam  Mn 2+ mengalami pengendapan,  karena  secara  teoritis  pada variasi pH 7 keatas mangan akan mengendap sebagai  Mn(OH) 2 .  Dari  penjelasan  diatas dapat  diketahui  bahwa  pH  optimum  untuk arang  aktif  batubara  kotor  adalah  pH  6  yang menunjukkan konsentrasi Mn
2+ yang teradsorpsi  sebesar  23,4265  mg/L.  Nilai  pH optimum arang aktif batubara kotor digunakan  untuk  perlakuan  selanjutnya.
Tabel 4. Data pengaruh variasi  pH larutan ion logam Ag(I) terhadap daya adsorpsi arang aktif batubara kotor.
pH Kosentrasi awal ion logam Ag (I) (mg/L) Kosentrasi ion logam Ag (I) yang tersisa (mg/L) Kosentrasi ion logam Ag (I) yang teradsorpsi (mg/L) Persen (%) teradsorpsi 1 25 18,2441 6,7559 27,03% 2 25 18,2906 6,7094 26,83% 3 25 17,3837 7,6163 30,46% 4 25 17,9534 7,0466 28,18% 5 25 17,2906 7,7094 30,83% 6 25 5,8255 19,1745 76,69% 7 25 4,5000 20,5000 82,00% 8 25 1,5348 23,4652 93,86%
7,0084 9,4614  9,6951 11,254 17,7096 23,4265 22,306 22,7373 0 5 10 15 20 25 0 2 4 6 8 10 Ko n sent ra si M n (II) T er a d so rp si ( m g /L ) pH
Pada  penelitian  ini  dilakukan  variasi  pH yaitu  dari  pH  1,  2,  3,  4,  5,  6,  7  dan  8  dengan konsentrasi  awal  larutan  ion  logam  Ag(I) mg/L,  dimana  karbon  aktif  batubara  kotor yang digunakan sebanyak 0,1 gram. Selanjutnya  larutan  ion  logam  Ag(I)  yang telah  dipreparasi  kemudian  dipisahakan antara filtrat dan  residu, kemudia filtrat yang
diperoleh  dianalisis  dengan  spektrofotometer serapan  atom.  Berdasarkan  penelitian  yang telah  dilakukan  diketahui  kadar  ion  logam Ag(I)  yang  teradsorpsi  oleh  arang  aktif batubara  kotor  mengalami  peningkatan  dari pH  1  hingga  pH  8.  Pengaruh  variasi  pH terhadap  daya  adsaorpsi  ion  logam  Ag(I) dapat dilihat pada Gambar 2.
Gambar 2. Grafik hubungan variasi pH terhadap  konsentrasi ion logam Ag(I) teradsorpsi oleh dsorben batubara kotor.
Dari  Gambar  2  dapat  lihat    pengaruh variasi pH terhadap adsorpsi ion logam Ag(I), dimana diperoleh ion logam Ag(I) teradsorpsi oleh adsorben batubara kotor yaitu pada pH 1 sebanyak  6,7559  mg/L,  pada  pH  2  sebanyak 6,7094  mg/L,  pada  pH  3  mg/L,  sebanyak 7,6163  mg/L,  pada  pH  4  sebanyak  7,0466 mg/L,  pada  pH  5  hingga  pH    6  terjadi peningkatan  jumlah  ion  logam  Ag(I)  yang teradsorpsi  sangat  besar  yaitu  pada  pH  5 sebesar  7,07094  mg/L,  pada  pH  6  sebesar 19,1745 mg/L, sedangkan pada pH 7 dan pH 8 terus mengalami peningkatan yaitu pada pH 7 sebesar  20,5000  mg/L,  pada  pH  8  sebesar 23,4652  mg/L.  Berdasarkan  grafik  dapat terlihat  bahwa  pada  pH  7  merupakan  pH terbaik dimana arang aktif mampu mengadsorpsi  ion  logam  Ag(I)  sebesar 20,5000 mg/L. Hal ini dikarenakan Kompetisi
ion  H + ion  logam    menjadi  berkurang  saat kondisi  pH  tinggi  sehingga  kemampuan  ion logam yang terserap semakin besar dibandingkan  pada  pH  rendah.  Pada  grafik terlihat  pada  pH  8  jumlah  ion  logam  Ag(I) yang  teradsorpsi  lebih  besar  dibandingakn dengan  jumlah  ion  logam  Ag(I)  yang teradsorpsi  pada  pH  7,  hal  ini  bukan  karena arang aktif batubara kotor mampu mengadsorpsi  ion  logam  Ag(I)  tetapi  hal  ini disebabkan  karena  penambahan  basa  pada AgNO 3 menyebabkan  kelarutan  ion  logam Ag(I)  kecil,  sehingga  dalam  suasana  basa AgNO 3 akan  bereaksi  dengan  ion  hidroksida membentuk endapan perak hidroksida (AgOH),  oleh  karena  itu  pH  8  bukan merupakan  pH  terbaik  yang  diperoleh melainkan  pH  terbaik  diperoleh pada  kondisi pH 7.
Pengaruh variasi waktu kontak larutan ion logam Mn(II) terhadap daya adsorpsi arang aktif batubara kotor.
Tabel 5. Data pengaruh variasi waktu kontak larutan ion logam Mn(II) terhadap daya adsorpsi arang aktif  batubara kotor.
Waktu kontak (menit) Kosentrasi Mn 2+ awal (mg/L) Kosentrasi Mn 2+ tersisa (mg/L) Kosentrasi Mn 2+ teradsorpsi (mg/L) Persen (% ) teradsorpsi 15 25 1,3204 23,6795 94,71% 30 25 1,0061 23,9939 95,97% 45 25 1,6385 23,3614 93,44% 60 25 1,7771 23,2228 92,89%
6,7559 6,7094 7,6163 7,0466 7,7094 19,1745 20,5 23,4652 0 5 10 15 20 25 0 2 4 6 8 10 Ko n sent ra si A g (I) T er a d so rp si ( m g /L ) pH
Pada penentuan  waktu kontak optimum, dilakukan variasi  waktu kontak yaitu 15, 30, 45 dan 60 menit dengan jumlah arang aktif yang digunakan yaitu sebanyak 0,1 gram. Selanjutnya sampel  dipreparasi  setelah  itu  sampel  yang  telah  dipreparasi  dipisahkan  antara  filtrate  dan residu.  Kemudian  filtrate  yang  diperoleh  dianalisis  dengan  spektrofotometer  serapan  atom. Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan,  diketahui  kadar  ion  logam  Mn(II)  yang teradsorpsi oleh arang aktif dengan variasi waktu  kontak dapat dilihat pada Gambar 3.
Gambar  3. Grafik hubungan  pengaruh variasi waktu  kontak  terhadap konsentrasi  ion  logam Mn(II) yang teradsorpsi oleh adsorben batubara kotor.
Dari Gambar  3 dapat diketahui pengaruh waktu  kontak  terhadap  daya  adsorpsi  arang aktif batubara kotor. Secara garis besar dapat dilihat  bahwa  pengaruh  waktu  kontak terhadap daya adsorpsi tidak berbeda jauh.Ini dikarenakan  pH  larutan  sudah  dikondisikan dengan  menggunakan  pH  optimum  yang diperoleh  pada  perlakuan  sebelumnya.  Pada waktu  kontak  15  menit,  arang  aktif mengadsorpsi  ion  logam  mangan(II)  sebesar 23,6795  mg/L. Pada waktu kontak 30 terjadi peningkatan  daya  adsorpsi,  arang  aktif mengadsorpsi  ion  logam  mangan  (II)  sebesar 23,9939 mg/L. Sedangkan pada waktu kontak 45  dan  60  menit  kemampuan  adsorpsi  arang aktif  tersebut  mengalami  penurunan  yaitu sebesar  23,3614  mg/L  dan  23,2228  mg/L.
Walaupun  nilai  penurunannya  kecil,  hal  ini menandakan  arang  aktif  mengalami  desorpsi yaitu  melepaskan  kembali  ion  logam mangan(II)  yang  telah  diadsorpsi  karena arang  aktif  telah  jenuh  oleh  ion  logam mangan(II)  selain  itu  juga  karena  pori-pori dari  arang  aktif  telah  dipenuhi  ion  logam Mn(II)  sehingga  arang  aktif  menjadi  jenuh oleh  karena  itu  menyebabkan  kemampuan mengadsorpsinya  menjadi  sangat  kecil.  Dari grafik  diatas  diketahui  bahwa  waktu  kontak optimum  untuk  arang  aktif  batubara  kotor adalah 30 menit yang menunjukkan konsentrasi  ion  logam  mangan(II)  yang teradsorpsi  sebesar  23,9939  mg/L  dan  akan digunakan  untuk  perlakuan  selanjutnya.
23,6795 23,9939 23,3614 23,2228 23,1 23,2 23,3 23,4 23,5 23,6 23,7 23,8 23,9 24 24,1 0 20 40 60 80 Ko n sent ra si M n (II) T er a d so rp si ( m g /L ) Waktu Kontak (menit)

## Pengaruh variasi konsentrasi ion logam Mn(II) terhadap daya adsorpsi arang aktif batubara kotor.
Tabel  6. Data pengaruh variasi konsentrasi larutan ion logam Mn(II) terhadap daya adsorpsi arang aktif batubara kotor
Kosentrasi ion logam
Mn 2+ awal (mg/L) Kosentrasi ion logam Mn 2+ yang tersisa (mg/L) Kosentrasi ion logam Mn 2+ yang teradsorpsi (mg/L) Persen (%) teradsorpsi 30 6,2169 23,7831 79,27 45 8,3350 36,6650 81,47 60 15,6530 44,3469 73,91 75 26,3590 48,6409 64,85 90 33,4481 56,5518 62,83 105 53,8481 51,1518 48,716 120 66,7807 53,2193 44,34 Pengaruh  variasi  kosentasi  ion  logam Mn(II)  terhadap  daya  adsorpsi  arang  aktif batubara kotor ditentukan dengan memvariasikan  kosentrasi  larutan  ion  logam Mn(II)  dengan  variasi  kosentrasi  30,  45,  60,
75, 90, 105 dan 120 mg/L dengan jumlah rang aktif  batubara  yang  digunakan  sebanyak  0,1 gram  untuk  masing-masing  konsentrasi.
Berikut  grafik  hasil  penelitan  yang  telah dilakukan seperti pada Gambar 4.
Gambar 4. Grafik  hubungan  pengaruh  variasi  konsentrasi  larutan  ion  logam  Mn(II) terhadap daya adsorpsi arang aktif batubara kotor. Dari  Gambar  4  dapat  terlihat  bahwa jumlah ion logam mangan(II) yang teradsorpsi  pada  arang  aktif  batubara  kotor yaitu  pada  kosentrasi  30  mg/L  sebesar 23,7831  mg/L,  pada  kosentasi  45  mg/L 36,6650  mg/L,  pada  kosentrasi  60  mg/L 44,3469  mg/L,  pada  kosentrasi  75  mg/L sebesar  48,6409  mg/L,  pada  kosentrasi  90 mg/L  sebesar  56,5518  mg/L,  pada  kosentrasi 105  mg/L    sebesar  51,1518  mg/L  dan  pada kosentrasi  120 mg/L sebesar 53,2193 mg/L.
Dari grafik tersebut terlihat bahwa jumlah ion  logam  mangan(II)  yang  teradsorpsi  oleh adsorben  batubara  kotor  terus  mengalami peningkatan  dimulai  dari  kosentrasi  25  mg/L
hingga kosentrasi 90 mg/L dan menurun pada kosentrasi 105 mg/L dan kosentasi 120 mg/L, hal ini dikarenakan pori-pori arang aktif telah jenuh  dengan  ion  logam  mangan(II)  yang teradsorpsi  oleh  arang  aktif  selain  itu  jumlah arang aktif yang digunakan juga mempengaruh  daya  serap  dari  adsorben terhadap  masing-masing  konsentrasi  larutan ion  logam  Mn(II),  sehigga  jumlah  ion  logam mangan(II)  yang  teradsorpsi  semakin  kecil. Jumlah  zat  yang  diserap  setiap  adsorben tergantung  konsentrasi  dari  zat  terlarut.  Bila adsorbennya  sudah  jenuh,  maka  konsentrasi tidak  lagi  berpengaruh  (Sukardjo,  1990).
23,7831 36,665 44,3469 48,6409 56,5518 51,1518 53,2193 0 10 20 30 40 50 60 0 50 100 150 Ko n sent ra si M n ( II) T er a d so rp si m g /L Konsentrasi larutan Mn(II)
Pengolahan data dengan menggunakan persamaan Isotherm Langmuir.
Gambar 5. Kurva  linearitas  langmuir  adsorpsi  ion  logam  mangan(II)  oleh  arang  aktif batubara kotor.
Dari  kurva  linieritas  Langmuir  adsorpsi ion  logam  mangan  (II)  oleh  adsorben batubara  kotor  diatas  diperoleh  persamaan garis linier regresi y = ax + b y = 0,286x + 0,029
R 2 = 0,882 Oscik (1982) menyatakan, dengan
membuat plot terhadap , maka harga K dan b  dapat  dihitung  dari  slope  dan intersept grafik. Dimana K adalah afinitas adsorpsi dan b  adalahkapasitas  adsorpsi.  Dengan  nilai intersept adalah , dimana b adalah kapasitas
adsorpsi  maka:  Kapasitas  adsorpsi  = =

## 34,4827 mg Mn/g batubara kotor
Adsorpsi  arang  aktif  batubara  kotor ( dirty coal ) Arang  aktif  batubara  kotor  mampu mengadsorpsi  ion  logam  Mn(II)  dan  Ag(I) dalam  larutan  karena  memiliki  gugus  aktif pada seluruh permukaan padatan, yang mana terdapat  senyawa  radikal  bebas  pada  gugus aktif  tersebut  yaitu  pada  atom  C  yang memiliki elktron bebas, sehingga atom C yang bermuatan  negatif  memiliki  kemampuan untuk menarik ion logam Mn 2+ dan Ag + yang bermutan positif.
Mn 2+ dan Ag + C . C . C . H H H H H H H
Gambar 6. Struktur Gugus aktif batubara (www. chemistry.com)
y = 0,2862x + 0,0298 R² = 0,8826 0 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06 0,07 0,08 0,09 0 0,05 0,1 0,15 0,2 1 /m ( g /m g ) 1/c (L/mg)

## KESIMPULAN
Batubara  kotor  yang  dimanfaatkan sebagai arang aktif  terbukti dapat digunakan untuk  mengadsorpsi  ion  logam  Mn(II)  dan Ag(I).  Dimana  variasi  pH,  variasi  waktu kontak  dan  variasi  konsentrasi  berpengaruh terhadap  daya  adsorpsi  arang  aktif  batubara kotor.  Dari  hasil  penelitian  yang  dilakukan diperoleh pH optimum dari kemamuan arang aktif menyerap larutan ion logam Mn(II) dan Ag(I)  yaitu  pada  pH  6  merupakan  pH optimum  dari  ion  logam  Mn(II)  yang teradsorpsi  oleh  arang  aktif  batubabara  kotor dengan  jumlah  ion  logam  Mn(II)  yang teradsorpsi  sebesar  23,4265  mg/L  dan  pH  7 merupakan pH optimum dari ion logam Ag(I) teradsorpsi  oleh  arang  aktif  batubara  kotor denganm  jumlah  ion  logam  Ag(I)  yang teradsorpsi  sebesar  20,5000  mg/L.  Waktu kontak  optimum  yang  diperoleh  untuk  ion logam  Mn(II)  teradsorpsi  yaitu  pada  waktu kontak  30  menit  dengan  jumlah  ion  logam yang  teradsorpsi  sebesar  23,9939  mg/L, konsentrasi  optimum  yang  diperoleh  yaitu pada konsentrasi 90 mg/L dengan jumlah ion logam  yang  terserap  yaitu  sebesar  56,5518 mg/L  dan  kapasitas  adsorpsi  maksimum  dari arang aktif batubara kotor terhadap ion logam Mn(II) sebesar 34,4827 mg/g.

## DAFTAR PUSTAKA
Achmad,  R.  2004. Kimia  Lingkungan .  Andi: Yogyakarta.
Haspiadi  dan  Huda  N.    2008. Karakteristik Fisika-Kimia  Batubara  Kotor  (Dirty Coal) . Kalimantan Timur.
Nigrum,  S.N.  2000. Penelitian  Kemungkinan Pemanfaatan Batubara Sumatera Selatan  sebagai  Karbon/Arang  Aktif. Pusat  Penelitian  dan  Pengembangan Teknologi Mineral . Bandung. Oscik,  J.  1982. Adsorption .  New  York:  John Wiley & Sons, Inc.
Purnama.  2009. Logam  Berat .  Jakarta:
Rineka Cipta
Sukandarrumudi,  2006. Batubara  dan Pemanfaatannya. UGM-Press:
Yogyakarta.
Sukardjo.  1990. Kimia  AnorganikCetakan Kedua . Jakarta: Rineka Cipta. Winda,  R.,  dkk.  2001.  Pemanfaatan Potensi Tandan  Kosong  Kelapa  Sawit  (Elais Guinensis Jacq) Sebagai Bahan Dasar C- Aktif  Untuk  Adsorpsi  Logam  Perak Dalam  Larutan. PKM.  Jurusan  Kimia, FMIPA Universitas Tanjungpura. Pontianak.For  Aging  Society?. Journal  of
Social Work Education 42 ( 1 ):3-24. Undang-Undang  Republik  Indonesia  No.  20 Tahun  2003  tentang  Sistem  Pendidikan Nasional (Sisdiknas). Jakarta: Sinar Grafika. (Online), (http://www.unpad.ac.id/wp- content/uploads/2012/10/UU20-2003- Sisdiknas.pdf),  diakses  14  September 2013.
Wongsri, N., Cantwell, R.H. & Archer, J. 2002.
The  Validation  of  Measures  of  Self- Efficacy,  Motivation  and  self-Regulated Learning  among  Thai  tertiary  Students. Paper presented at the Annual Conference  of  the  Australian  Association forResearch  in  Education,  Brisbane .