## Adsorpsi Ion Pb(II) Menggunakan Silika Berbasis Pasir Alam Takari-NTT
[Ion Pb(II) Adsorption Using Silica from Natural Sand of Takari-NTT]
Johnson N. Naat 
Program Studi Pendidikan Kimia, Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan Universitas Nusa Cendana, Jl. Adisucipto Penfui-Kupang-NTT
Abstract. This article reported the adsorption of Pb(II) ions using silica extracted from the natural sand of Takari, Timor  island,  Nusa  Tenggara  Timur  province.  The  silica  was  extracted  using  hydrothermal  and  coprecipitation methods.  The  extracted  silica  was  then  used  for  Pb(II)  adsorption  under  several  optimization  conditions:  pH, contact time, concentration, kinetic model, and adsorption isotherm. The determination of Pb(II) concentration used dithizone  reagent,  forming  complexes,  and  then  measured  using  Uv-Vis.  The  pH,  contact  time,  and  optimum concentration  results  were  7,  60  minutes,  and  80  mg/L,  respectively,  with  an  adsorption  capacity  (qe)  of  0.679 mg/g,  0.745  mg/g,  and  18.096  mg/g.  The  kinetic  model  followed  a  pseudo-order-2  with  R 2 =  0.93,  and  the adsorption isotherm of Pb(II) metal ions followed the Temkin isotherm model. The results showed that the silica extracted from the natural sand of Takari of Timor island-Nusa Tenggara Timur could adsorb Pb(II) metal ions.
Keywords: silica, adsorption, natural sand of Takari, kinetic, isotherm
Abstrak. Artikel  ini  melaporkan  adsorpsi  ion  Pb(II)  menggunakan  silika  yang  diekstraksi  dari  pasir  alam  Takari pulau  Timor-NTT.  Silika  diekstraksi  menggunakan  metode  hidrotermal  dan  kopresipitasi.  Silika  hasil  ekstraksi selanjutnya  digunakan  untuk  adsorpsi  Pb(II)  melalui  beberapa  kondisi  optimasi  yaitu  pH,  waktu  kontak, konsentrasi, model kinetika dan isotherm adsorpsi. Penentuan konsentrasi Pb(II) menggunakan pereaksi dithizon membentuk kompleks dan diukur menggunakan Uv-Vis. Hasil penelitian untuk pH, waktu kontak dan konsentrasi optimum berturut-turut adalah 7, 60 menit, dan 80 mg/L dengan kapasitas adsorpsi (q e ) 0,679 mg/g; 0,745 mg/g dan 18,096 mg/g. Model kinetika mengikuti pseudo orde 2 dengan R 2 = 0,93 dan isotherm adsorpsi ion logam Pb(II) mengikuti  model  isotherm  Temkin.  Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  silika  yang  diekstraksi  dari  pasir  alam Takari-NTT mempunyai kemampuan dalam mengadsorpsi ion logam Pb(II).
Kata kunci : Silika, adsorpsi, pasir alam Takari, kinetika, isotherm.
Diterima:  17 November 2022, Disetujui: 7 Desember 2022 Sitasi:   Naat, J. N. (2022). Adsorpsi Ion Pb(II) menggunakan Silika berbasis Pasir Alam Takari-NTT. KOVALEN: Jurnal Riset Kimia , 8(3): 266-279.

## LATAR BELAKANG
Beberapa tahun terkakhir, pencemaran air yang disebabkan oleh oleh logam berat cukup pesat  oleh  adanya  pertumbuhan  industri
(Nuray,  2022).  Akibat  proses  industri  maka dihasilkan limbah cair yang dapat menyebabkan terjadinya pencemaran air yang disebabkan  oleh  pengaruh  logam  berat  (Briffa et  al .,  2020).  Timbal  adalah  satu  logam  berat yang  ditemukan  dalam  limbah  cair  di
https://bestjournal.untad.ac.id/index.php/kovalen
 Corresponding author E-mail : johnson_naat@staf.undana.ac.id
Naat
lingkungan perairan (Ali et al. , 2021), logam ini tidak mengalami penguraian sehingga berbahaya  bagi  kesehatan  manusia  (Briffa et al. , 2020). Berdasarkan Permenkes tahun 2010 bahwa nilai ambang batas Pb dalam air minum adalah  0,01 mg/L (Irfandi  dkk., 2013).  Bahaya yang  ditimbulkan  jika  melebihi  ambang  batas dalam tubuh manusia adalah keracunan kronis, kerusakan otak, kejang-kejang, kardiovaskular, anemia  dan  kematian  (Irianti  dkk,  2017). Banyak  metode  yang  dikembangkan  untuk menghilangkan timbal dalam air yaitu pengendapan  (Ningsih  dkk.,  2016),  ekstraksi elektro  (Demcak et  al .,  2017),  penukaran  ion dengan  menggunakan  resin  (Said,  2010; Ningsih dkk., 2016), filtrasi (Wiyono dkk., 2017) dan  adsorpsi  (Kwon et  al .,  2010).  Adsorpsi adalah metode ramah lingkungan yang banyak digunakan  untuk  menghilangkan  timbal  dari lingkungan. Keunggulan  adsorpsi adalah penggunaan  reagen  yang  rendah,  operasinya sederhana, rapid  action ,  efisiensi  tinggi,  dan biaya murah (Awual et al ., 2016; Mohammad et al. , 2020).
Penggunaan  adsorben  yang  baik  dan akurat  dalam  upaya  penanggulangan  tentu akan  meningkatkan  hasil  adsorpsi  yang  baik pula.  Adsorben  yang  sudah  dilaporkan  dan digunakan dalam proses adsorpsi adalah arang kulit kopi (Puspitasari dkk., 2017), karbon aktif (Zhang et  al .,  2021),  abu  sekam  padi (Yusmaniar et  al .,  2017),  zeolit  (Mukti,  2015), dan silika (Pratomo dkk., 2013; Paramitha dkk., 2019).  Silika  dengan  formula  umum  SiO 2 merupakan  senyawa  hasil  polimerisasi  asam silikat  yang  tersusun  dari  rantai  satuan  SiO 4 tetrahedral yang dapat ditemukan dalam bahan alam  seperti  abu  vulkanik  (Simatupang  dkk., 2017),  dan  sekam  padi  (Nurhasni  dkk.,  2014; Geetah et  al .,  2016)  dan  pasir  alam  (Zainuri,
2013).  Pemanfaatan  silika  sebagai  adsorben dikarenakan memiliki kemampuan penyerapan yang  tinggi,  memiliki  gugus  aktif  yaitu  Si-O-Si (siloksan) dan Si-OH (silanol) pada permukaanya  serta  adanya  empat  atom oksigen  yang  mempunyai  sifat  cukup  ionik sehingga  dapat  berfungsi  sebagai  situs  aktif untuk  mengikat  ion  logam  (Hardyanti  dkk., 2017).    Penggunaan  silika  sebagai  adsorben selama  ini  masih  benyak  menggunakan  silika hasil  sintesis  sedangkan  penggunaan  silika yang  bersumber  dari  alam  khususnya  pasir belum  banyak  dilakukan,  sehingga  artikel  ini akan  membahas  silika  yang  diekstraksi  dari pasir  alam  Takari  pulau  Timor-NTT  yang digunakan  untuk  mengadsorpsi  ion  Pb(II).  Hal ini  yang  menjdi  keterbaruan  yang  dilaporkan dalam  artikel  ini.  Berdasarkan  analisis  awal yang sudah dilakukan bahwa kandungan silika hasil  ekstraksi  menghasilkan  kadar  silika sebesar  97,8%  (Naat et  al .,  2018),  sehingga sangat berpotensi untuk dikembangkan sebagai  adsorben  logam  berat.  Silika  yang bersumber dari pasir alam perlu diekstraksi dari pasir alam sehingga efektif digunakan sebagai adsorben.
Beberapa  metode  ekstraksi  silika  dari bahan alam telah digunakan, yaitu metode sol- gel,  alkalifusi,  hidrotermal,  dan  kopresipitasi (Buhani et  al .,  2013;  Munasir  dkk.,  2013).
Penelitian ini menggunakan metode hidrotermal  dan  metode  kopresipitasi  untuk mensintesis silika dari pasir alam, setelah silika diperoleh dari ekstraksi pasir alam pulau Timor- NTT,  selanjutnya  diuji  kemampuanya  sebagai adsorben  dalam  mengadsorpsi  ion  logam Pb(II).
Pada artikel ini akan dilaporkan parameter optimum dari pH, waktu kontak, dan konsentrasi  serta  model  kinetika  dan  model
Naat isotherm
adsorpsi ion logam Pb(II) menggunakan  adsorben  silika  hasil  ektraksi dari pasir alam. Tujuan pengoptimasian adalah untuk  mengetahui  kondisi  paling  sesuai interaksi  antara  adsorben  dan  adsorbat.  Lima model kinetika yang akan disajikan yaitu model kinetika pseudo orde  satu, pseudo orde  dua,
Elovich,  Bangham  dan  difusi  intrapartikel. Persamaan,  bentuk  linear  dan  plot  grafik ditampilkan  pada  Tabel  1.  Delapan  model isotherm yang  digunakan  untuk  menjelaskan data  percobaan isotherm adsorpsi  yaitu isotherm Langmuir,  Freundlich,  BET,  Dubinin Kaganer Radushkevich (DKR), Temkin, Harkin- Jura, Redlich-Peterson dan isotherm Jovanovic (Ayewai et al ., 2017; Neolaka et al ., 2019; Qi et al ., 2019).

## METODE PENELITIAN

## Bahan dan Peralatan
Bahan  penelitian  meliputi  pasir  alam Takari,  Larutan  standar  Pb(NO 3 ) 2 pro  analyse (Merck  107398),  NaOH  (Merck  106498),
Aquades,  HNO 3 69%  (Merck  1.01799),  HCl 37%  pro  analyse (Merck),  Dithizon  (1,5- diphenylthiocarbazone) (Merck 1.03092.0025), kalium  sianida  (KCN)  (Merck  Germany)  dan kloroform (Merck 1.02445.2500).
Peralatan yang digunakan yaitu peralatan gelas , timbangan  analitik,  termometer, wise stirrer , diskmill ,  seperangkat  alat  refluks, seperangkat alat titrasi, pH meter, mortal, oven, magnetic  stirrer ,  ayakan  200  mesh,  desikator, pemanas  listrik,  dan  Spektrofotometer  Ultra Violet-Visible  (UV-Vis) Agilent  Cary  100  PG Instrument T60 .

## Prosedur Penelitian

## Preparasi sampel
Preparasi  sampel  pasir  alam  Takari menggunakan  metode  yang  dilakukan  oleh
Naat et  al .,  (2018).  Secara  ringkas  preparasi sampel pasir alam Takari sebayak 400 gram, di cuci  dan  di wise  strir selama  5  menit  sampai bersih.  Pasir  alam  Takari  dikeringkan  dalam oven  selama  2  jam,  suhu  105 ℃ dan dihaluskan,  diayak  sampai  lolos  ayakan  200 mesh.  Sampel  pasir  50  g,  direndam  dengan HCl 2 M, 200 mL, 12 jam dan dicuci hingga pH netral.  Sampel  pasir  disaring  dan  dikeringkan dalam oven 105 ℃ selama 2 jam. Sampel pasir digerus sehingga didapatkan ukuran homogen.
Ekstraksi silika (SiO 2 ) dari pasir alam
Metode yang digunakan dalam mengekstraksi  silika  menggunakan  metode hidrotermal  dan  kopresipitasi.  Ektraksi  silika dilakukan menggunakan metode yang dilakukan  oleh  Naat et  al .,  (2018).  16  gram serbuk 200 mesh dilarutkan dalam NaOH 7 M bervolume 240 mL dan direfluks pada suhu 105
℃ selama  6  jam.  Campuran  hasil  refluks berupa  natrium  silikat  ditambahkan  240  mL aquades,  didiamkan  24  jam  dan  dipisahkan. Filtrat  dititrasi  dengan  HCl  2  M  hingga  pH  5 sambil terus diaduk sampai ada endapan putih. Endapan  putih  didiamkan  dan  dicuci  sampai bersih  menggunakan  air  panas,  disaring, dikeringkan  dalam  oven  pada  suhu  105 ℃ selama  5  jam.  Hasil  yang  diperoleh  berupa silika (Naat et al ., 2018).

## Pembuatan reagen ditizon
Ditizon  sebanyak  0,005  gram  dilarutkan dalam  kloroform  menggunakan  labu  ukur  100 mL.  Larutan  diatur  pH  hingga  8,5  dengan menggunakan larutan HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M.

## Pembuatan larutan standar Pb(II)
Pb(NO 3 ) 2 1,598  gram  dilarutkan  dengan aquades dan ditambahkan 3 tetes HNO 3 dalam
Naat
labu takar bervolume 1000 mL dan ditambahkan aquades sampai tanda.

## Penentuan pH optimum
Variasi pH yang dgunakan dalam penelitian ini adalah 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 dan 10. Konsentrasi  Pb(II)  yang  digunakan  adalah  5 mg/L  bervolume  100  mL.  Masing-masing larutan  diatur  pada  Suasana  asam  dan  basa pada larutan diatur dengan menambahkan HCl dan NaOH 0,1 M kemudian diencerkan dengan aquades  hingga  tanda  batas.  Selanjutnya masing-masing  larutan  Pb(II)  5  ppm  pada  pH tertentu  diambil  sebanyak  25  mL  dan dipindahkan  ke  dalam  gelas  kimia  dan kemudian masing-masing gelas kimia ditambahkan  0,1  gram  silika,  setelah  itu campuran diaduk selama 50 menit. Campuran disaring, filtrat yang diperoleh diambil 3 mL dan direaksikan  dengan  7,5  mL  larutan  ditizon 0,005%,  7,5  ml  larutan  KCN  10%,  7,5  mL larutan NaOH 0,5 M dan ditambahkan aquades dalam  labu  ukur  50  mL  sampai  tanda  batas. Kemudian  dicampur  dalam  corong  pisah  dan dikocok selama 30 detik lalu didiamkan selama 5  menit  dan  terbentuk  dua  lapisan,  lapisan merah  mudah/lapisan  bawah  dipisahkan  dan diukur kandungan Pb(II) pada panjang gelombang 515 nm menggunakan Uv-vis.

## Penentuan waktu kontak optimum
Variasi waktu kontak yang divariasi adalah 20,  40,  60,  80,  dan  100  menit.  Prosedur penentuan  jumlah  ion  Pb(II)  sama  dengan penentuan pH optimum diatas.

## Penentuan konsentrasi optimum
Variasi  konsentrasi  dalam  penelitian  ini adalah 20, 40, 60, 80, 110, dan 120 mg/L pada pH  optimum  7  dan  waktu  kontak  optimum  60 menit.  Prosedur  penentuan  jumlah  Pb(II) dilakukan sama seperti penentuan pH.

## Efisiensi dan kapasitas adsorpsi
Perhitungan  efisiensi  adsorpsi  digunakan Persamaan 1 (Tran et al ., 2017):
% Efisiensi adsorpsi= ( Co − Ce )
Co × 100 ……(1)
Keterangan:
Co (mg/L) = konsentrasi awal larutan (mg/L) Ce (mg/L) = konsentrasi analit pada waktu t (menit).
Kapasitas  adsorpsi  (q e )  menyatakan jumlah adsorbat (ion Pb(II)) yang terserap pada silika  pada  waktu  (t)  tertentu,  dimana  secara matematis  dinyatakan  dalam  Persamaan  2 (Neolaka et al ., 2020):
q e = ( Co-Ct ) V m …………(2)
Keterangan:
C o (mg/L) = konsentrasi awal larutan, C t (mg/L) = konsentrasi analit pada waktu t,
V (L) = volume larutan yang digunakan,
m (g) = massa adsorben silika.

## Penentuan model kinetika ion logam Pb(II)
Lima model kinetika yang digunakan untuk mempelajari  adsorpsi  ion  logam  Pb(II)  pada adsorben  silika  dari  pasir  alam  Takari ditampilkan  pada  Tabel  1.  Data  kinetika diplotkan  dalam  bentuk  grafik  sesuai  dengan Tabel  1  dan  nilai  R 2 dari  model  yang  paling mendekati 1 (Neolaka et al ., 2021) merupakan model  kinetika  adsorpsi  Pb(II)  pada  adsorben silika.
Penentuan model isotherm ion logam Pb(II)
Model isotherm adsorpsi ion logam Pb(II) menggunakan    silika  digunakan  persamaan Langmuir,  Freundlich,  BET,  Dubinin  Kagarner Radushkevich  (DKR),  Temkin,  Harkin-Jura, Redlich-Peterson,  dan  persamaan  Jovanovic. Model matematika isotherm adsorpsi disajikan dalam Tabel 2. Nilai R 2 dari setiap model yang paling mendekati 1 merupakan model isotherm dari adsorpsi Pb(II).
Naat
Tabel  1. Model-model  persamaan  matematika  dalam  mempelajari  kinetika  adsorpsi    Pb(II)  pada adserben silika dari pasir alam Model Kinetika Bentuk Linear Plot Grafik Referensi Pseudo orde 1 ln (𝑞 𝑒 − 𝑞 𝑡 ) = ln q 𝑒 − 𝑘 1 .t
In (q e - q t ) vs t Wang & Guo (2020) Pseudo orde 2 𝑡 𝑞𝑡 = 1 𝑘2𝑞𝑒
2 + 1 𝑞𝑒 𝑡 t/qt vs t Tran et al. (2017); Wang & Guo (2020) Elovich 𝑞 𝑡 = ( 1 𝛽 ) ln (𝑎𝛽) + ( 1 𝛽
) ln t 𝑞 𝑡 vs ln t Tran et al. (2017); Wang & Guo (2020) Bangham log ( log 𝐶 𝑜 𝐶 𝑜 − 𝑞 𝑡 .m ) = log ( 𝑘 𝑚 2,303 V ) + 𝑎 log t log ( log 𝐶 𝑜 𝐶 𝑜 − 𝑞 𝑡 .m ) vs log t Neolaka et al. (2020) Weber- Morris difusi intrapartikel 𝑞 𝑡 = 𝑘 𝑝 √𝑡 + 𝐶
𝑞 𝑡 vs √𝑡 Tran et al. (2017)
Tabel 2. Model matematika dari setiap model isotherm yang digunakan. Model Isotherm Bentuk Linear Plot Grafik Referensi Langmuir Hanes-Woolf (tipe 1) e o o e e e C bQ 1 Q C q C   𝐶𝑒 𝑞𝑒 vs C e Neolaka et al ., (2020) Freundlich Log q e = log K F + 1 𝑛 log C e
log q e vs log C e
Ayewai et al., (2017); Neolaka et al ., (2020) Brenauer Emmet Teller (BET) 𝐶 𝑒 𝑞 𝑒 (𝐶 𝑠 − 𝐶 𝑒 ) = 1 𝑞 𝑠 𝐶 BET + 𝐶 BET − 1 𝑞 𝑠 𝐶 BET 𝐶 𝑒 𝐶 𝑠 𝐶𝑒 𝑞𝑒(𝐶𝑠−𝐶𝑒) vs 𝑪𝒆 𝑪𝒔 Neolaka et al ., (2020) Dubinin Kagarner Raduskevich (DKR)
ln q e = ln q s - K DKR ε 2
ln q e vs ε 2 Neolaka, et al ., (2020) Temkin 𝑞 𝑒 = ( RT 𝑏 𝑇 ln A 𝑇 ) + ( RT 𝑏 𝑇 ln C 𝑒 ) q e vs ln C e Pillai et al ., (2020) Harkin-Jura 1 𝑞 𝑒 2 = 𝐵 𝐴 − ( 1 𝐴 ) log C 𝑒 1 𝑞
𝑒 2 vs log C 𝑒 Ayewai et al ., (2017) Redlich- Peterson 𝑙𝑛 𝐶 𝑒 𝑞 𝑒 = β ln C 𝑒 − ln A
ln C e /q e vs ln C e
Ayewai et al ., (2017) Jovanovic
ln q e = ln q max - K J C e
ln q e vs C e Ayewai et al ., (2017)
Keterangan: 𝑄 𝑜 = kapasitas adsorpsi (mg/g), C e = konsentrasi adsorbat pada saat kesetimbangan (mg/L), b = konstanta isoterm Langmuir (dm 3 /mg), q e adalah jumlah adsorbat yang teradsorpsi pada adsorben saat kesetimbangan (mg/g), 𝐾 𝐹 adalah  konstanta  Freundlich  yang  berhubungan  dengan  kapasitas  adsorpsi  (mg/g)/(mg/L) n ,  n  =  parameter intensitas Freundlich yang menunjukkan besarnya gaya penggerak adsorpsi, 𝐶 BET adalah konstanta isotherm BET yang berhubungan energi interaksi permukaan (L/mg), q s adalah kapasitas adsorpsi maksimum (mg/g), C s atau C o adalah  konsentrasi  jenuh  dari  monolayer  adsorbat  (mg/L),  K DKR adalah  konstanta  yang  terkait  dengan  energi penyerapan (mol 2 / kJ 2 ), ε = potensial polanyi, E = energi adsorpsi rata-rata (kJ/mol), R = konstanta gas (8,314 J/mol K),  T  =  suhu  (K),  b T =  konstanta  isotherm  Temkin,  A T =  konstanta  kesetimbangan  isotherm  Temkin  yang berhubungan dengan energi maksimum antara adsorbat dengan adsorben (L/g), B dan A = konstanta Harkin-Jura, 𝛽 adalah eksponen  yang nilainya  harus  berada  diantara  0  dan  1,  q max =  serapan maksimum  adsorbat  dan  K J = konstanta Jovanovic.

## Naat

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Model Interaksi Kompleks Pb(II) dan Ditizon
Penambahan  ditizon  bertujuan  sebagai agen  pengompleks  yang  dapat  membentuk kompleks  yang  stabil  dengan  ion  logam  Pb(II) karena  ditizon  memiliki  atom  S  dan  N  pada gugus  fungsi –SH  dan  –NH  yang  berfungsi sebagai donor pasangan elektron (Ntoi, 2016). Ditizon  dipilih  sebagai  ligan  untuk  adsorpsi
karena  sangat  selektif  untuk  logam  Pb(II) (Mudasir et al ., 2008). Ion OH - dalam suasana basa  akan  berikatan  dengan  ion  H + pada ditizon  sehingga  membentuk  kompleks  Pb(II)- ditizonat yang stabil (lapisan merah muda)(Gambar  1.b)  (Rajesh  &  Manikandan, 2008).  Reaksi  pembentukan  kompleks  Pb(II)- ditizonat ditunjukkan pada Gambar 1.
Gambar 1. (a). Reaksi logam Pb(II) dengan ditizon, (b). Hasil pembentukan kompleks Pb(II)-ditizon

## pH Optimum Adsorpsi
Peningkatan  kapasitas  adsorpsi  terjadi dari pH 3 hingga 6 dan optimum di pH 7 serta menurun  kembali  pada  pH  di  atas  7  (Gambar 2). Perubahan kapasitas adsorpsi pada variasi pH merupakan peran ion-ion H + dan OH - . Pada pH 3-6, permukaan adsorben dikelilingi oleh ion H + (karena  gugus  fungsi  yang  terdapat  pada adsorben terpotonasi), sehingga terjadi persaingan antara ion logam Pb(II) dengan ion H + dalam  berikatan  dengan  gugus  aktif  yang ada  pada  adsorben  silika.  Pada  kondisi  asam permukaan  adsorben  juga  bermuatan  positif, yang akan menyebabkan terjadi tolakan antara permukaan  adsorben  dengan  ion  logam sehingga  adsorpsinya  rendah  (Sembiring, 2009).  Pada  pH  7  dengan  kapasitas  adsorpsi 0,679  mg/g,  berada  pada  keadaan  netral sehingga  ion  Pb(II)  akan  berinteraksi  dengan silika  dan  kondisi  ini  berada  pada  keadaan optimum. Pada pH di atas 7, jumlah ion logam
yang teradsorpsi mengalami penurunan. Hal ini karena  terdapat  banyak  ion  OH - yang terkandung  dalam  larutan  sehingga  ion-ion logam  Pb(II)  akan  berinteraksi  dengan  basa (OH - ) sehingga mengendap membentuk Pb(OH) 2 .  Dapat  ditarik  kesimpulan  bahwa  pH berpengaruh
pada adsorpsi Pb(II) menggunakan  adsorben  silika  dari  pasir  alam Takari. Model interaksi adsorben silika dan ion logam Pb(II) disajikan dalam Gambar 3.

## Waktu Kontak Optimum
Penentuan waktu kontak optimum adsorpsi  ion  Pb(II)  menggunakan  silika  pada variasi waktu 20-100 menit dengan rentang 20 menit  dan  pH  7  (pH  optimum).  Variasi  waktu kontak  ini  bertujuan  untuk  mengetahui  berapa lama  waktu  yang  dibutuhkan  untuk  mencapai penyerapan optimum ion Pb(II) oleh silika. Hasil adsorpsi  pada  variasi  waktu  kontak  dengan adsorben silika disajikan dalam Gambar 4.
Naat
Gambar 2. Grafik  variasi  pH  adsorpsi  ion logam Pb(II) menggunakan adsorben silika SiO 2 SiO 2 SiO 2
Gambar  3. Model  interaksi  silika  dan  Pb(II) pada beberapa kondisi pH
Gambar 4. Grafik variasi waktu kontak adsorpsi Pb(II)
Gambar  4  menunjukkan  variasi  waktu kontak adsorpsi Pb(II) menggunakan adsorben silika  dari  pasir  alam  Takari.  Waktu  kontak berpengaruh  terhadap  kemampuan  adsorpsi Pb(II).  Grafik  menunjukkan  adsorpsi  Pb(II) mengalami peningkatan pada waktu kontak 20
hingga  60  menit,  kemudian  mengalami penurunan  dari  60  hingga  100  menit.  Waktu kontak optimum adsorpsi Pb(II) pada 60 menit dengan  kapasitas  adsorpsi  0,745  mg/g.  Pada waktu  kontak  20  hingga  40  menit  terjadi peningkatan ion Pb(II)  yang teradsorpsi.  Pada waktu  kontak  sebelum  60  menit,  belum  ada keseimbangan  jumlah  adsorbat  Pb(II)  dengan adsorben atau kesetimbangan proses adsorpsi belum  tercapai.  Pada  saat  mencapai  waktu kontak 60 menit, sudah tercapai keseimbangan adsorpsi  Pb(II)  dan  silika  sebagai  adsorben. Hal  ini  karena  semua  gugus  aktif  pada adsorben  telah  terisi  oleh  Pb(II),  namun dimungkinkan  terjadi  pada  bagian  yang kosong. Setelah waktu kontak 60 menit, proses adsorpsi  mengalami  kejenuhan  karena  tidak ada lagi situs aktif dan ruang kosong pada silika untuk menjerap ion Pb(II) yang ditandai dengan menurunnya kapasitas adsorpsi Pb(II).
Konsentrasi Optimum dan Kapasitas Adsorpsi Ion Logam Pb(II)
Penentuan  konsentrasi  optimum  yaitu
untuk mengetahui besarnya konsentrasi adsorbat ion logam Pb(II). Gambar 5 dan Tabel 3  menyajikan  efisiensi  adsorpsi  Pb(II)  yang optimum  pada  konsentrasi  80  mg/L  dengan nilai sebesar  90,479% dan kapasitas  adsorpsi 18,096 mg/g.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa setelah mencapai kesetimbangan maka peningkatan  konsentrasi  Pb(II)  tidak  lagi merubah  banyak  ion  logam  Pb(II)  yang teradsorpsi secara signifikan. Pada konsentrasi larutan  di  bawah 80 mg/L yaitu 20, 40 dan  60 mg/L,  jumlah  spesi  ion  Pb(II)  yang  berada dalam larutan lebih sedikit dibandingkan jumlah situs  aktif  (gugus  pengikat)  pada  adsorben silika sehingga adsorpsi Pb(II) terus mengalami peningkatan. Ketika konsentrasi larutan di atas 80 mg/L, yaitu 110 mg/L dan 120 mg/L, terjadi
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 0.45 0.50 0.55 0.60 0.65 0.70 Kapasitas adsor ps i, qe (mg/g ) pH 20 40 60 80 100 0.30 0.35 0.40 0.45 0.50 0.55 0.60 0.65 0.70 0.75 Kapasitas Adsorpsi, qe ( mg/ g)
Waktu Kontak (menit)
Naat
penurunan efisiensi penyerapan atau melemahnya kemampuan adsorpsi.
Tabel 3. Efisiensi adsorpsi Pb(II) pada silika
Konsentrasi awal (mg/L) Jumlah zat teradsorpsi (mg/g) Efisiensi Adsorpsi (%) 20 4,32 86,50 40 8,86 88,62 60 13,44 89,63 80 18,09 90,47 110 23,86 86,77 120 25,94 86,48
Gambar 5. Kurva  efisiensi  adsorpsi  Pb(II) oleh silika (SiO 2 )
Penurunan  efisiensi  adsorpsi  disebabkan karena  jumlah  ion  Pb(II)  yang  ada  dalam larutan  lebih  banyak  dibandingkan  dengan jumlah  gugus  aktif  (gugus  pengikat)  pada adsorben silika sehingga mengalami kejenuhan. Artinya adsorben tidak mampu lagi menyerap  ion  logam  Pb(II)  secara  lebih maksimal.  Peningkatan  konsentrasi  tidak  lagi berpengaruh  setelah  konsentrasi  optimum karena  permukaan  adsorben  telah  jenuh  oleh ion-ion logam (Lestari & Sanova, 2011).
Kinetika Adsorpsi Ion Logam Pb(II)
Menggunakan Silika dari Pasir Alam
Kinetika adsorpsi menggambarkan tingkat adsorpsi  adsorbat  terhadap  waktu  kontak
adsorpsi.  Terdapat  lima  model  kinetika  yang digunakan  dalam  penelitian  ini  yaitu  model kinetika pseudo orde satu, kinetika pseudo orde dua,  model  kinetika pseudo orde  dua termodifikasi, model kinetika pseudo orde dua- 2  termodifikasi,  model  kinetika  Elovich,  model kinetika  Bangham  dan  model  kinetika  difusi intrapartikel.  Grafik  kelima  model  kinetika disajikan dalam Gambar 6 dan nilai parameter kinetika  untuk  masing-masing  model  kinetika ditampilkan pada Tabel 4.
Berdasarkan Gambar 6 dan Tabel 4, dapat disimpulkan  bahwa  adsorpsi  logam  Pb(II) menggunakan  adsorben  silika  mengikuti  moel kinetika  adsorpsi pseudo orde  dua.  Hal  ini dilihat dari nilai  R 2 yang mendekati satu,  yang mana  model  kinetika  ini  diperoleh  nilai  R 2 sebesar  0,932.  Model  kinetika  adsorpsi  ini mengidikasikan  bahwa  kapasitas  adsorpsi proporsional  terhadap  jumlah  situs  aktif  dari adsorben.  Konstanta  laju  adsorpsinya  yaitu  - 0,292  g.mg -1 .menit,  artinya  -0,292  gram adsorben mampu mengadsorpsi 1 mg adsorbat dalam  waktu  1  menit.  Dari  hasil  penelitian  ini dapat disimpulkan bahwa silika yang diekstraksi  dari  pasir  alam  Takari  pulau  Timor dapat  dijadikan  sebagai  adsorben  dapat mengadsorpsi logam-logam berat tanpa harus dimodifikasi.
Isotherm
Adsorpsi Ion Logam Pb(II) Menggunakan Silika dari Pasir Alam Grafik model isotherm Langmuir,
Freundlich,  Brunauer  Emmet  Teller  (BET), Dubinin Kaganer Radushkevich (DKR),
Temkin,  Harkin-Jura,  Redlich-Peterson,  dan model  isotherm  Jovanovic  ditunjukkan  pada Gambar  7  dan  nilai  parameter  setiap  model isotherm disajikan dalam Tabel 5.
20 40 60 80 100 120 80 85 90 Efis iens i Adsorpsi (%) Konsentrasi awal (mg/L)
Gambar 6 . Kurva model kinetika adsorpsi Ion Pb(II) pada silika: (a). Pseudo orde 1, (b). pseudo orde 2, (c). Elovic, (d). Bangham, (e). Weber-Morris difusi intrapartikel
Gambar  7 .  Grafik  model isotherm (a)  Langmuir  Hanes-Woolf  (tipe  1),  (b)  Freundlich,  (c)  Brunauer Emmet Teller  (BET),  (d)  Dubinin  Kaganer  Radushkevich  (DKR),  (e)  Temkin,  (f)  Harkin- Jura, (g) Redlich-Peterson dan (h) Jovanovic
20 40 60 80 100 -1.6 -1.2 -0.8 -0.4 0.0 y = 0, 001x -1,326 R 2 = 0,007 In(qe -qt) t (menit) (a) 20 40 60 80 100 40 80 120 160 200 t/ qt t (menit) (b) y = 2,057x - 14,48 R 2 = 0,932 2.8 3.0 3.2 3.4 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 0.45 0.50 0.55 0.60 0.65 0.70 0.75 (c) y = 0,076x + 0,207 R 2 = 0,327 q t In t 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 -0.034 -0.032 -0.030 -0.028 -0.026 -0.024 -0.022 -0.020 log (Co/Co -qt.m)) log t (d) y = 0,0004x - 0,024 R 2 = 0,0003 4 5 6 7 8 9 10 0.45 0.50 0.55 0.60 0.65 0.70 0.75 qt (e) y = -0.022x + 0.589 R 2 = 0.003
Naat
Tabel 4. Nilai parameter kinetika adsorpsi ion logam Pb(II) pada adsorben silika
No. Model Kinetika Parameter 1 Pseudo orde satu y = 0,001x – 1,326 R 2 = 0,007
K 1 = 0,001 menit -1
q e =0,266 mg/g 2
Pseudo orde dua y = 2,057x – 14,48 R 2 = 0,932 K 2 = -0,292 g/mg.menit
q e = 0,486 3 Elovich y = 0,076x + 0,207 R 2 = 0,327 ß = 13,157 g/mg.menit ɑ = 0,077 mg/g.menit 4 Bangham y = -0,0004x 0,024 R 2 =0,0003 k m =0,056 mg/L 5 Weber-Moris difusi intrapartikel y = -0,002x + 0,589 R 2 = 0,003
K p = -0,002 mg/g.menit 1/2 C = 0,589 mg/g
Tabel 5 . Nilai Parameter isotherm adsorpsi ion Pb(II) menggunakan silika
No Model Isotherm Parameter 1 Langmuir Hanes-Woolf (tipe 1) R 2 = 0,156 Q o = 166,667 mg/g
b = 0,012 L/mg 2 Freundlich
R 2 = 0,938 n = 1,042 K F = 1,355 mg/g
3 Brunauer Emmet Teller (BET)
R 2 = 0,154 C BET = -19,236
q s = 0,034 mg/g 4 Dubinin Kagarner Raduskevich (DKR)
R 2 = 0,939
q s = 23,453 mg/g K DKR = 0,000003 mol 2 / kJ 2 5 Temkin
R 2 = 0,985 b T = 205,644 A T = 0,503 L/g
6 Harkin-Jura R 2 = 0,656 A = 18,182
B = 1,091
7 Redlich-Peterson R 2 = 0,025
β = 0,039
A = 2,016 L/g
8
Jovanovic R 2 = 0,780 K J = -0,109 q max = 5,212 mg/g

## Naat
Delapan  model  grafik  pada  Gambar  7 menunjukkan  bahwa  model isotherm adsorpsi yang sesuai untuk adsorpsi ion Pb(II) oleh silika yaitu  model isotherm Temkin.  Persamaan regresi  yang  diperoleh  dari  plot  q e vs  ln  C e adalah  y  =  12,25x –  8,409  dengan  nilai  R 2 sebesar  0,985  (Tabel  5). Isotherm Temkin menjelaskan  bahwa  adsorpsi  terjadi  pada permukaan  heterogen  yang  mempunyai  sifat irreversible (Tran et  al .,  2017).  Molekul adsorben (silika) dan energi adsorpsi terdistribusi secara heterogen dengan membentuk lapisan monolayer diatas permukaan  adsorben  dan  tidak  lagi  terjadi perpindahan  zat  dari  adsorbat  ke  adsorben.
Isotherm Temkin  juga  menjelaskan  potensi adsorpsi  dari  adsorben  ke  adsorbat  berkaitan dengan interaksi secara tidak langsung antara adsorbat  dan  adsorben.  Hal  ini  menyebabkan distribusi  energi  ikat  yang  seragam  dan mengarah  pada  peningkatan  energi  ikat maksimum (Pillai et al ., 2020).

## KESIMPULAN
Silika diekstraksi dari pasir alam menggunakan metode hidrotermal dan kopresipitasi.  Silika  hasil  ekstraksi  digunakan untuk mengadsorpsi ion Pb(II) melalui beberapa  kondisi  optimum  yaitu  pH,  waktu kontak,  konsentrasi,  model  kinetika  dan isotherm  adsorpsi.  Penentuan  konsentrasi Pb(II) menggunakan pereaksi dithizon membentuk kompleks dan diukur menggunakan  UV-VIS.  Hasil  penelitian  untuk pH,  waktu  kontak  dan  konsentrasi  optimum berturut-turut adalah  7, 60  menit  dan  80  mg/L dengan  kapasitas  adsorpsi  (q e )  0,679  mg/gl; 0,745  mg/g  dan  18,096  mg/g.  Model  kinetika yaitu  pseudo  orde  2  dengan  R 2 =  0,93  dan isotherm  adsorpsi  yang  sesuai  yaitu  model
isotherm Temkin.  Penelitian  ini  memberikan informasi  yang  menarik  bahwa  silika  yang diekstraksi  dari  pasir  alam  NTT  mempunyai kemampuan dalam mengadsorpsi logam Pb(II).

## UCAPAN TERIMAKASIH
Penulis mengucapkan terima kasih kepada “Kementerian Pendidikan, Kebudayaan,  Riset,  dan  Teknologi  atas dukungan  dana  melalui  skema  PKPT  dengan kontrak
induk nomor: 041/E5/PG.02.00.PT/2022  dan  nomor  kontrak turunan: 55/UN15.19/SP2H/LT/2022.

## DAFTAR PUSTAKA
Ali, A., Alharthi, S., Ahmad, B., Naz, A., Khan, I., & Mabood, F. (2021). Efficient Removal of  Pb(II)  from  Aqueous  Medium  Using
Chemically Modified Silica Monolith. Molecules (Basel, Switzerland) , 26 (22),https://doi.org/10.339 0/molecules26226885.
Awual,  R.,  Hasan,  M.,  Eldesoky,  G.  E., Khaleque, A., Rahman, M. M., & Naushad, M.  (2016).  Facile  mercury  detection  and removal  from  aqueous  media  involving ligand impregnated conjugate nanomaterials. Chemical Engineering Journal , 290 , 243 –251. https://doi.org/10.1016/j.cej.2016.01.038.
Ayewai,  N.,  Ebelegi,  A.  N.,  dan  Wankasi,  D.
(2017).  Modelling  and  interpretation  of adsorption Isotherms.
Journal
of Chemistry . https://doi.org/10.1155/2017/3039817.
Buhani.  Suharso.  dan  Fitriyani,  A.  Y.  (2013). Comparative study of adsorption ability of Ni(II)  and  Zn(II)  ionic  imprinted  amino- silica  hybrid  toward  target  metal  in solution. Asian  Journal  of  Chemistry . 25(5):
2875-2880.
https://dx.doi.org/10.14233/ajchem.2013. 14166.
Briffa, J., Sinagra, E., and Blundell, R., (2020). Heliyon  heavy  metal  pollution  in  the environment and their toxicological effects on humans, Heliyon , 6, e04691. https://doi.org/10.1016/j.heliyon.2020.e04 691.

## Naat
Demcak, S., Balintova, M., dan Demcakovam.
(2017).  Study  of  heavy  metals  removal from model solutions by wooden materials.
1 st International Conference on Advance in Environmental  Engineering (AEE  2017). https://doi:10.1088/1755- 1315/92/1/012008
Geetha, D., Ananthi, A., Ramesh, P. S. (2016).
Preparation  and  characterization  of  silica material from rice husk ash-an economically viable method. Chem. Mater , Res ., 8(6): 1-7.
Hardyanti,  I.  S.,  Nurani,  I.,  Hardjono,  D.  S., Apriliani, E., dan Wibowo, E. A. P. (2017). Pemanfaatan  silika  (SiO 2 )  dan  bentonit sebagai  adsorben  logam  berat  Fe  pada limbah  batik.  Jurnal  Sains  Terapan,  3(2). https://doi.org/10.32487/jst.v3i2.257.
Irfandi,  A.,  Ashar,  T.,  dan  Chahaya,  I.  (2013). Analisis  kandungan  kadmium  (Cd)  dan
Timbal  (Pb)  pada  Air  Sumur  Gali penduduk di sekitar industri daur ulang aki dan gangguan
kesehatan
pada masyarakat desa Bandar Khalipah kabupaten Deli Serdang, Sumatera Utara.
Irianti,  T.  T.,  Kuswandi.,  Nuranto,  S.,  dan Budiyanti,  A.  (2017).  Logam  berat  dan kesehatan. Universitas Gadja Mada.
Kwon,  J-S.,  Yun,  T-S.,  Lee,  J-W.,  Kim,  S-O., dan Jo, H. Y. (2010). Removal of divalent heavy  metals  (Cd,  Cu,  Pb,  and  Zn)  and arsenic(III)  from  aqueous  solutions  using scoria:  kinetic  and  equilibria  of  sorption. Journal of Hazardous Materials , 174: 307- 313.
https://doi:10.1016/j.jhazmat.2009.09.052
Lestari, I., dan Sanova, A. (2011). Penyerapan logam  kadmium (Cd)  menggunakan kitosan  hasil  transformasi  kitin  dari  kulit udang  ( Penaeus sp ), 13: 9-14.
Mohammad,  A.,  Hendi,  A.  H.,  &  Saleh,  A. (2020).  Simultaneous  adsorption  of  dye and toxic metal ions using  an interfacially polymerized silica/polyamide nanocomposite:Kinetic and thermodynamic studies. 314 . https://doi.org/10.1016/j.molliq.2020.1136 40.
Mudasir,  Raharjo,  G.,  Tahir,  I.,  & Wahyuni,  E. T. (2008). Immobilization of Dithizone onto Chitin  Isolated  from  Prawn  Seawater Shells (P. merguensis) and its Preliminary Study  for  the  Adsorption  of  Cd(II)  Ion. Journal of Physical Science , 19(1), 63 –78.
Munasir, Triwikantoro, Zainuri, M., dan Darmianto.  (2013).  Ekstraksi  dan  sintesis
nanosilika  berbasis  alam  pasir  bancar dengan  metode  basah.  Jurnal  Penelitian Fisika  dan  Aplikasinya,  3(2):  12-17. https://doi.org/10.26740/jpfa.v3n2.p12-17.
Mukti,  R.  R.  (2015).  Characteristics  of  heavy metals  adsorption  Cu  ,  Pb  and  Cd  using synthetics  zeolite  ZSM- 5 . 20 (2),  77 –83. https://doi.org/10.5400/jts.2015.20.2.77.
Naat,  J.  N.,  Lapailaka,  T.,  Sabarudin,  A.,  & Tjahjanto,  R.  T.  (2018).  Synthesis  and characterization  of  chitosan-silica  hybrid adsorbent  from  the  extraction  of  Timor- East  Nusa  Tenggara  synthesis  and characterization  of  chitosan-silica  hybrid adsorbent  from  the  extraction  of  Timor- East  Nusa  Tenggara  island  silica  and  its app. Rasayan Journal Of Chemistry , 11 (4), 1467 –1476. https://doi.org/10.31788/RJC.2018.11440 55.
Ntoi,  L.  L.  A.  (2016).  Multiple  Chromisms Associated  with  Dithizone. [Doctoral dissertation], University of the Free State.
Nuray,  S.  (2022).  Adsorption  of  Pb  (II),  Cu(II), Cd  (II),  Ni(II),  and  Co(II)  ions  by  newly synthesized
2-(20-Hydroxyphenyl)
Benzothiazole-functionalized  silica. 348 . https://doi.org/10.1016/j.molliq.2021.1183 88.
Nurhasni, Hendrawati, dan Saniyah, N. (2014). Sekam  padi  untuk  menyerap  ion  logam tembaga dan timbal dalam air limbah. (4)1: 130-138.
Ningsih, D. A., Said, I., dan Ningsih, P. (2016). Adsorpsi logam timbal (Pb) dari larutannya dengan  menggunakan  adsorben  dari tongkol jagung. J. Akad. Kim 5(2): 55-60.
Neolaka, Y. A. B., Lawa, Y., Naat, J. N., Riwu, A. A. P., Iqbal, M., Darmokoesoemo, H., & Kusuma,  H.  S.  (2020).  The  adsorption  of Cr(VI) from water samples using graphene oxide-magnetic  (GO-Fe3O4)  synthesized from  natural  cellulose-based  graphite (kusambi  wood  or  Schleichera  oleosa): Study of kinetics, isotherms and thermodynamics. Journal  of  Materials Research  and  Technology , 9 (3),  6544 – 6556.
https://doi.org/10.1016/j.jmrt.2020.04.040.
Neolaka, Y. A. B., Lawa, Y., Naat, J., Riwu, A. A. P., Darmokoesoemo, H., Widyaningrum, B. A., Iqbal, M., & Kusuma, H.  S.  (2021).  Indonesian  Kesambi  wood (Schleichera oleosa) activated with pyrolysis and H2SO4 combination methods to produce mesoporous activated
Naat
carbon for Pb(II) adsorption from aqueous solution. Environmental  Technology  and Innovation , 24 , 101997.
https://doi.org/10.1016/j.eti.2021.101997.
Neolaka, Y. A. B., Lawa, Y., Naat, J. N., Riwu, A. A. P., Darmokoesoemo, H., Supriyanto, G.,  Holdsworth,  C.  I.,  Amenaghawon,  A. N.,  dan  Kusuma  H.  S.  (2019). A  Cr(VI)- imprinted-poly(4-VP-Co-EGDMA)  sorbent prepared using
precipitation polymerization  and  its  application  for selective  adsorptive  removal  and  solid phase  extraction  of  Cr(VI)  ions  from electroplating industrial
wastewater.
Reactive  and  Functional  Polymers 147, 104451.
https://doi.org/10.1016./j.reactfunctpolym.
2019.104451.
Paramitha,  T.,  Saputra,  T.  R.,  Aliah,  A.  N., Tarigin,  A.  V.,  dan  Ghozali,  M.  (2019). Karakterisasi  silika  dari  abu  ampas  tebu, Kovalen , 5(3): 290-298. https://doi.org/10.22487/kovalen.2019.v5.i
3.14309.
Puspitasari,  A.A.,  Sumarni,  N.K.,  Musafira.
(2017).  Kajian  kapasitas  adsorpsi  arang kulit kopi robusta teraktivasi zncl2 terhadap  ion  Pb  (II). Kovalen ,  3(2):134- 141.
Pillai,  P.,  Dharaskar,  S.,  dan  Pandian,  S., (2020).  Rice  husk  derived  silica  nano doped  on  calcium  peroxide  for  fluoride: performance,  characterization,  kinetic, isotherm,  and  groundwater  treatmen. Journal  Environmental  Technology  &
Innovation 19 100901. https://doi.org/10.1016/j.eti.2020.10091
Pratomo, I., Wardhani, S., dan Purwonugroho,
D.  (2013).  Pengaruh  teknik  ekstraksi  dan konsentrasi  hcl  dalam  ektraksi  silika  dari sekam  padi  untuk  sintesis  silika  xerogel.
Kimia Student Journal , 2(1): 358-364.
Qi, J., Li, Y., Majeed, H., Goff, H. D., Rahman, M. R. T., dan Zhong, F. (2019). Adsorption mechnism  modeling  using  lead  (Pb) sorption  data  on  modified  rice  bran- isoluble  fiber  as  universal  approach  to assess  other  metals  toxicity. International Journal  of  Food  Properties ,  22(1):  1397- 1410, https://doi.org/101080/10942912.2019.16 50764
Rostamian,  R.,  Najafi,  M.,  Rafati,  A.  (2011) . Synthesis  and  characterization  of  thiol functionalized silica nano hollow sphere as a  novel  adsorbent  for  removal  of poisonous  heavy  metal  ions  from  water:
kinetics,  isotherms  and  error  analysis. Chemical  Engineering  Journal ,  171(3): 1004-11.
https://doi:10.1016/j.cej.2011.04.051. Rajesh, N., Manikandan S., (2008). Spectrophotometric Determination of Lead After Preconcentration of Its Diphenylthiocarbazone  Complex  on  an Amberlite XAD-1180 Column. Spectrochim  Acta ,  Vol.  70:  754-757. https://doi.org/10.1016/j.saa.2007.09.007
Said, N. I. (2010). Metode penghilangan logam berat  (As,  Cd,  Ag,  Cu,  Pb,  Ni  dan  Zn) didalam  air  limbah  industri. Jurnal  air Indonesia . 6(2): 136 –148. https://doi.org/10.29122/jai.v6i2.2464.
Simatupang, Lisnawaty, Oktavia, Putri, D., dan Maryati,  D.  (2017).  Adsorpsi  logam  berat Pb(II)  oleh  adsorben  berbasis  silika  dari abu vulkanik sinabung. Jurnal Pendidikan Kimia, 09(02): 330-335.
Sembiring,  Z.,  Buhani,  Suharso,  Surnadi. (2009). Isoterm adsorpsi ion Pb(II), Cu(II), dan Cd(II) pada
biomassa
nannochloropsis  sp yang  dienkapsulasi akuagel  silika. Indonesian  Journal  of Chemistry , 9(1): 1-5.
Tran, H. N., You, S. J., Hosseini-Bandegharaei, A.,  &  Chao,  H.  P.  (2017).  Mistakes  and inconsistencies  regarding  adsorption  of contaminants  from  aqueous  solutions:  A critical review. Water Research , 120 ,  88 –
116. https://doi.org/10.1016/j.watres.2017.04.0 14.
Wang, J., & Guo, X. (2020). Adsorption kinetic models:  Physical  meanings,  applications, and solving methods. Journal of hazardous materials , 390 , 122156. https://doi.org/10.1016/j.jhazmat.2020.12 2156
Wiyono, N., Faturrahman, A., dan Syauqiah, I. (2017).  Sistem  pengolahan  air  minum sederhana, 6(1).
Yusmaniar.,  Purwanto,  A.,  Putri,  E.  A., Rosyidah,  D.  (2017).  Adsorption  of  Pb(II) using  silica  gel  composite  from  rice  husk modified 3-aminopropyltriethoxysilane
(aptes)-activated  carbon  from  coconut shell. Int.  Conf.  Chem.  Process  Eng. https://DOI.10.1063/1.4978107.

## Naat
Zainuri,  M.  (2013).  Sintesis  silika  dari  pasir alam tuban. Jurnal Teknik Pomits , 1(1): 1- 3. http://dx.doi.org/10.12962/j23373520.v3i1 .5721.
Zhang,  Z.,  Wang,  T.,  Zhang,  H.,  Liu,  Y.,  and Xing,  B.,  2021,  Science  of  the  total environment  adsorption  of  Pb  (II)  and  Cd (II)  by  magnetic  activated  carbon  and  its mechanism, Sci.  Total  Environ. ,  757, 143910. https://doi.org/10.1016/j.scitotenv.2020.14 3910.