Abstrak ─ Pemisahan  merkuri  dari  batuan  cinnabar  dengan asam  dan  kombinasi  asam-kalium  iodida  telah  diteliti. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh pelarutan bertingkat  berbagai  larutan  asam  seperti  asam  klorida  (HCl), asam  sulfat  (H 2 SO 4 ),  dan  asam  nitrat  (HNO 3 ),  serta penambahan  larutan  kalium  iodida  (KI)  dalam  pelarut  asam pada  pemisahan  merkuri  dari  batuan  cinnabar  Pulau  Buru (Maluku). Hasil XRD menunjukkan bahwa sampel merupakan jenis  batuan  sulfida.  Kadar  meruri  dalam  sampel  ditentukan dengan  differential  pulse  voltammetry  (DPV),  hasil  penentuan kadar  merkuri  dalam  sampel  sebesar  7,23%.  Pada  penelitian ini,  pelarutan  asam  bertingkat  tidak  mengalami  peningkatan yang  signifikan.  Pelarutan  dengan  HCl-KI  mendapatkan persen merkuri terlarut terbesar yakni 9,77%.
Kata Kunci ─ Pelarutan; cinnabar; merkuri; DPV

## PENDAHULUAN
ERKURI di  alam  terdapat  dalam  bentuk  mineral amalgam  dengan  aluminium,  perak,  seng,  emas atau dalam  bentuk  cinnabar  (HgS).  Bijih  emas  seringkali mengandung  merkuri  dengan  kadar  tinggi  maupun  rendah, karena  merkuri  dapat  berasosiasi  dengan  bijih  emas  [1]. Merkuri  dapat  menurunkan  persen  rekoveri  pada  proses sementasi  maupun  adsorpsi  untuk  memperoleh  emas, sehingga  merkuri  harus  dihilangkan  atau  diendapkan  [2]. Merkuri  dapat  lepas  ke  lingkungan  dalam  jumlah  besar dikarenakan  proses  sianidasi  emas  yang  dilakukan  tanpa adanya  tahapan  penghilangan  merkuri  [3].  Merkuri  yang terlepas  ke  lingkungan  dapat  menyebabkan  lingkungan terkontaminasi  dan  dapat  merusak  kesehatan, maka  dari  itu penting  dilakukan  studi  tentang  pemisahan  merkuri  dari batuan.
Pemisahan merkuri dari matrik batuannya dapat dilakukan dengan  teknik  pirometalurgi  atau  hidrometalurgi.  Proses pemisahan  merkuri  dengan  teknik  pirometalurgi  beresiko untuk  melepaskan  merkuri  ke  udara  karena  menggunakan suhu  tinggi  dan  hanya  bisa  dilakukan  pada  bijih  merkuri dengan  kadar  yang  tinggi  [4].  Berdasarkan  hal  tersebut, teknik  hidrometalurgi  lebih  disarankan  untuk  pemisahan merkuri.  Teknik  hidrometalurgi  adalah  proses  pemisahan logam dari matriks batuannya dengan menggunakan pelarut. Beberapa pelarut asam kuat maupun agen pengompleks yang digunakan dalam proses hidrometalurgi antara lain HCl [5], kombinasi HCl-KI [6], HNO 3 pekat [5], dan HBr [7]. Pelarut  asam  kuat  HNO 3 dan HCl  adalah  agen pengekstrak  yang  umum  digunakan  dalam  melindi  merkuri
(Hg).  Pelarut  HNO 3 pekat  dapat  melarutkan  merkuri  pada sampel  batubara  dan  tanah  [8],  namun  kurang  baik  dalam melarutkan merkuri pada batuan cinnabar. Asam nitrat dapat melarutkan  semua spesies  merkuri  kecuali  senyawa  HgS. Merkuri  yang  dapat  larut  dalam  HNO 3 pekat  hanya  sekitar 5%  [5].    Pelarut  HCl  pekat  mampu  melarutkan  HgS  dalam jumlah  yang  besar,  yakni  sekitar  50%.  Pada  pelarut  HCl dapat ditambahkan dengan senyawa CuSO 4 , MnO 2 , NaNO 3 , dan  KI  untuk  meningkatkan  kelarutan  HgS.  Merkuri  yang didapatkan mencapai angka persen tertinggi (hampir 100%) pada  penambahan  KI  dalam  suhu  ruang  [5].  Akan  tetapi, menurut  Martinez  dan  Rucandio  (2005)  pemilihan  reagen pelindi  sangat  dipengaruhi  oleh  komposisi  mineral  pada batuan.
Oleh  karena  itu  pada  penelitian  ini  akan  dilakukan pelarutan merkuri menggunakan beberapa asam yaitu, asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO 3 ), dan asam sulfat (H 2 SO 4 ) pada  batuan  cinnabar  dari  pulau  Buru  (Maluku)  untuk mengetahui pengaruh  tiga  jenis  pelarut  asam  tersebut terhadap  pelarutan  merkuri.  Penelitian  ini  juga  akan mengamati  pengaruh  pelarutan  bertingkat  dan  penambahan senyawa KI dalam pelarut asam untuk melarutkan merkuri .

## I. METODELOGI PENELITIAN

## A. Bahan dan Alat
Bahan-bahan  yang  digunakan  adalah  batuan  cinnabar, aqua DM,  asam klorida  37%,  asam nitrat  65%,  asam sulfat 98%,  KI,  dan  aquades.  Peralatan  dan  instrumen  yang digunakan adalah neraca analitis, magnetik stirrer, hot plate , ayakan mesh 40 dan 80, satu set peralatan refluks, elektroda karbon,  dufferent  pulse  voltametry  (DPV),  difraksi  sinar-X (XRD), dan X-ray fluorescence (XRF).

## B. Uji Kualitatif
Batuan Cinnabar dari Pulau Buru, Maluku sebagai sampel dihaluskan hingga berukuran 40-60 mesh. Sampel yang telah dihaluskan dianalisis kandungannya dengan beberapa instrument yaitu, XRD dan XRF.

## C. Pembuatan Kurva Kalibrasi
Larutan  merkuri  untuk  kurva  standar  masing-masing  10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90 ppm dibuat dari larutan standar

## Pemisahan Merkuri dari Batuan Cinnabar dengan Asam dan Campuran Asam-Kalium Iodida
Rosita Rizki Maulidiah dan Suprapto Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS)
Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111 Indonesia
M
mekuri  1000  ppm. Masing-masing  larutan  tersebut  di analisis dengan  DPV.  Elektoda  kerja  yang  digunakan  pada instrumen  DPV  ini  adalah  elektroda  karbon,  sebelum digunakan  elektroda  karbon  terlebih  dahulu  dilakukan beberapa  persiapan.  Elektroda  karbon  dibersihkan  dengan gelombang  ultrasonic  menggunakan  alat ultrasonikasi  di dalam  larutan  etanol  70%,  kemudian  elektroda  karbon dilapisi dengan heat shrinkage . Permukaan elektroda karbon dihaluskan  dahulu  menggunakan  amplas  1000.    Setelah didapatkan hasilnya, dibuat kurva kalibrasi HgCl 2 .
D. Uji Kadar Total Hg 2+
Sampel  halus  40-60  mesh  diambil  3  g  dan  dilarutkan dalam aquaregia HCl:HNO 3 (3:1). Larutan direfluks selama 12  jam  pada  suhu  120°C.  Hasil  reaksi  didiamkan  hingga dingin.  Campuran  dipisahkan  antara  filtrat  dan  residunya. Filtrat hasil pemisahan dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL  dan  diencerkan  dengan larutan  HCl 0,5M hingga  tanda batas.  Larutan  diambil  1  mL  untuk  diencerkan  kembali dalam  labu  ukur  25  mL  dengan  aquademineralta  hingga tanda  batas,  kemudian  dianalisis  kadar  Hg  total  dengan DPV.

## E. Pelarutan Bertingkat dengan larutan Asam 5M
Sampel  yang  telah  dipreparasi  ditimbang  20  g.  sampel dilarutkan  dengan  larutan  asam  (HCl,  H 2 SO 4 ,  HNO 3 )  5M sebanyak  40  mL  dengan  rasio  cair  1:2.  Campuran  diaduk selama 30 menit pada kecepatan 300 rpm. Hasil pengadukan disaring  dengan  kertas  saring.  Filtrat  dimasukkan  ke  dalam labu  ukur  50  mL  dan  diencerkan  dengan  aquademineralta sampai  tanda batas.  Larutan diambil 1 mL  dan  dimasukkan ke dalam labu  ukur  25  mL  dan  diencerkan kembali  dengan aquademineralta  sampai  tanda  batas.  Larutan  dianalisis dengan DPV untuk mengetahui kadar merkuri.
Residu  dicuci  dan  dikeringkan  hingga  uap  airnya  hilang. Residu  yang  telah  kering  ditimbang  15  g,  kemudian dilarutkan  dengan larutan  asam  (HCl,  H 2 SO 4 ,  HNO 3 )  5M sebanyak 30 mL dan dilakukan perlakuan yang sama.
Residu  hasil  pelarutan  dengan  larutan  asam yang pertama diambil 3 g dan direndam dengan larutan aquaregia HCl:HNO 3 21  ml:7  ml  dalam  gelas  beker  selama  16  jam. Campuran  hasil  perendaman  di  refluks  selama  2  jam  pada suhu  120  °C.  Hasil  refluks didiamkan  hingga  dingin, kemudian disaring. Filtrat hasil penyaringan dimasukkan ke dalam  labu  ukur  100  ml  dan  diencerkan  dengan aquademineralta  sampai  tanda  batas.  Larutan  diambil  1  ml dan  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  25  ml,  kemudian diencerkan  dengan  aquademineralta  sampai  tanda  batas. Larutan hasil pengenceran dianalisis dengan DPV.
Residu  hasil  pelarutan  dengan  larutan  asam yang  kedua diambil  3  g  dan  direndam  dengan  larutan  aquaregia HCl:HNO 3 21  ml:7  ml  dalam  gelas  beker  selama  16  jam. Campuran  hasil perendaman  direfluks  selama  2  jam  pada suhu  120  °C.  Hasil  refluks  didiamkan  hingga  dingin, kemudian disaring. Filtrat hasil penyaringan dimasukkan ke dalam  labu  ukur  100  ml  dan  diencerkan  dengan aquademineralta  sampai  tanda  batas.  Larutan  diambil  1  ml dan dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  25  ml,  kemudian diencerkan  dengan  aquademineralta  sampai  tanda  batas.
Larutan hasil pengenceran dianalisis dengan DPV.

## F.  Pelarutan  dengan  Campuran  Larutan  Asam  (5M)  +  KI (1,5M)
Padatan KI ditimbang sebanyak 66,4 g dan dimasukkan ke dalam  labu  ukur  100  mL,  kemudian  diencerkan  dengan aquades  sampai  tanda batas  untuk pembuatan larutan induk KI 4M. Larutan KI diambil 37,5 mL, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan diencerkan dengan aquades sampai tanda batas, sehingga didapatkan larutan KI 1,5M.
Sampel  ditimbang  20  g  dan  dilarutkan  dalam  larutan asam-KI  40  mL.  Campuran  diaduk  selama  30  menit  pada kecepatan  300  rpm.  Hasil  pelarutan  disaring,  kemudian filtrat dimasukkan kedalam labu ukur 50 mL dan diencerkan dengan aquademineralta sampai tanda batas. Larutan diambil 1  mL  dan  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  25  mL. Larutan diencerkan  dengan  aquademineralta  sampai  tanda  batas. Hasil pengenceran dianalisis dengan DPV.
Residu hasil pelarutan dengan larutan asam-KI diambil 3 g,  kemudian  direndam  dalam  larutan  aquaregia  selama  16 jam  dalam  gelas  beker.  Campuran  hasil  perendaman direfluks  selama  2  jam  pada  suhu  120  °C.  Campuran  hasil refluks  didiamkan  hingga  dingin,  kemudian  campuran disaring. Filtrat hasil penyaringan dimasukkan ke dalam labu ukur  100  mL  dan  diencerkan  dengan  larutan  HCl  0,5M sampai  tanda batas.  Larutan diambil 1 mL dan  dimasukkan ke  dalam  labu  ukur  25  mL  untuk  diencerkan  dengan aquademineralta  sampai  tanda  batas.  Larutan  hasil pengenceran dianalisis dengan DPV.

## II. HASIL DAN PEMBAHASAN

## A. Uji Kualitatatif
Uji  kualitatif  batuan  pada  penelitian  ini  dilakukan  dengan instrument  XRF  dan  XRD.  Analisis batuan  dengan XRF dilakukan  untuk  mengetahui  komposisi  logam-logam  yang ada  di  batuan  tersebut.  Hasil  analisis  dengan XRF  dapat dilihat pada Tabel 1.
Tabel 1. Kadar batuan cinnabar
Elemen Kadar (%) Si 0,85 S 7,01 Sc 0,02 Ti 0,12 Cr 0,071 Fe 13,5 Ni 0,731 Cu 0,13 As 0,78 Sb 6,40
Re 2.1 Hg 68,3
Tabel  1 menunjukkan  bahwa  komponen  mayor  dari batuan  tersebut  adalah  besi  (Fe)  dan  merkuri  (Hg)  dengan dengan  masing-masing  13,5%  dan  68,3%.  Kadar  logam- logam  yang  terdapat  pada  hasil  analisis  XRF  ini  bukan jumlah  sebenarnya,  hal  ini  dikarenakan ada  beberapa  unsur non-logam  yang  tidak  dapat  dibaca  oleh  instrumen  XRF
Position [°2Theta] (Copper (Cu)) 10 20 30 40 50 60 Counts 0 1000 2000 Batuan A
seperti oksigen dan karbon. XRF hanya dapat menunjukkan persentase relatif massa logam-logam yang dapat dideteksi.
Analisis kualitatif  dengan XRD  dilakukan  untuk mengetahui  jenis  mineral  atau  bentuk  mineral  di  dalam batuan.  Difraktogram  XRD  diolah  menggunakan  perangkat lunak High  Score  Plus .  Hasil  pengolahan  difraktogram ditunjukkan pada Gambar 1.
Gambar 1 Difraktogram sampel – HgS ; - Au 3 Hg ; - Hg 3 S 2 Cl 2 ; - Fe 3 S 4
Gambar  1  menunjukkan  bahwa  jenis  mineral  merkuri yang terdapat dalam batuan tersebut dalam bentuk HgS dan Hg 3 S 2 Cl 2 ,  selain  itu  merkuri  juga  berupa  amalgam dengan logam  emas  (Au 3 Hg). Hasil  pengolahan  difraktogram tersebut  dibandingkan  dengan  difraktogram  yang  diperoleh dari  uji  XRD  larutan  HgS  standar,  sehingga  batuan  yang dianalisis  adalah  batuan  cinnabar  yang  juga  seringkali disebut sebagai mineral merkuri sulfida (HgS).
B. Kurva Kalibrasi Hg 2+
Merkuri  klorida  (HgCl 2 )  dianalisis  dengan Differential Pulse  Voltammetry (DPV)  untuk  pembuatan  kurva  standar Hg 2+ . Merkuri klorida yang diukur memiliki konsentrasi 10- 90 ppm. Kalibrasi Hg 2+ konsentrasi 10-90 ppm dapat dilihat pada Gambar 2.
Gambar 2 Kalibrasi Hg 2+ konsentrasi 10-90 ppm
Gambar  2.  menunjukkan  kurva  kalibrasi  larutan  standar konsentrasi  10-90  ppm  yang  diperoleh  dari  pengukuran dengan  DPV,  dapat  dilihat  juga  bahwa  dari  kurva  tersebut didapatkan  persamaan  garis  y  =  4  ×  10 -6 x  +  9  ×  10 -6 dan memiliki koefisien korelasi R 2 = 0,995.
C. Uji Kadar Total Hg 2+
Uji  kadar total Hg 2+ dilakukan dengan melarutkan sampel dengan aquaregia HCl:HNO 3 (3:1) dan  direfluks selama 12 jam dengan pemanasan suhu 130 °C. Hasil refluks dianalisis dengan  DPV  untuk  mengetahui  kadar  total  Hg 2+ yang terdapat  pada  sampel. Hasil  analisa  berupa  voltamogram ditampilkan pada Gambar 3.
Gambar 3 Voltamogram Hg 2+ dari batuan
Gambar 3  menunjukkan  voltamogram  yang  didapatkan dari  hasil  pengukuran  Hg 2+ dalam  aquaregia  dengan  DPV. Berdasarkan voltamogram dapat dilihat bahwa terdapat satu puncak.  Puncak  yang  terbentuk  pada  voltamogram  tersebut adalah  puncak  dari  HgCl 2 .  Arus  puncak  yang  didapatkan pada  analisis sampel  batuan  awal dengan  pelarut  aquaregia sebesar  3,58  ×  10 -4 A.  Arus  puncak  yang  didapatkan kemudian  dimasukkan  kedalam  persamaan  garis  yang didapatkan dari kurva kalibrasi standar dan dikalikan dengan faktor  pengenceran,  sehingga didapatkan  Hg 2+ dalam  filtrat sebesar 2200 ppm. Hal ini persentase Hg total dalam batuan sebesar 7,33%.

## D. Hasil Pelarutan Bertingkat dengan Asam
Gambar 4 Voltamogram Hg 2+ pada sampel dengan pelarutan bertingkat HCl dan H 2 SO 4
Gambar  4  menunjukkan  bahwa  pelarutan  dengan  HCl memiliki arus puncak yang lebih tinggi dibandingkan dengan H 2 SO 4 .  Voltamogram  Hg 2+ pada  sampel  dengan  pelarutan bertingkat HNO 3 dapat dilihat pada Gambar 5.
Gambar 5. Voltamogram Hg 2+ pada sampel dengan HNO 3
Gambar  5.  menunjukkan  adanya  pergeseran  potensial yang  terjadi  pada  Hg 2+ dengan  HNO 3 . Arus  puncak  yang didapatkan  dari  pengukuran  filtrat  ketiga  asam  diolah  dan arus puncak tersebut dimasukkan ke dalam persamaan garis kurva standar, sehingga didapatkan kadar Hg 2+ dalam filtrat (ppm).  Hg 2+ dalam  filtrat  (ppm)  kemudian  dihitung  dan dikonfersikan  ke  dalam  berat  Hg 2+ (mg).  Hasil  perhitungan ditampilkan pada Tabel 2.
Tabel 2. Kadar Hg 2+ pada pelarutan bertingkat dengan asam Pelarut Arus Puncak (A) [Hg] dalam filtrat (ppm) [Hg] dalam filtrat (mg) Hg (%) HCl 1,18 × 10 -4 700 35 2,39 1,60 × 10 -4 962,5 48,13 3,28 H 2 SO 4 7,25 × 10 -5 415,63 20,78 1,42 1,88 × 10 -4 1137,5 56,88 3,88 HNO 3 6,00 × 10 -5 337,5 16,88 1,15 8,20 × 10 -5 475 23,75 1,62
Tabel  2  ditunjukkan  bahwa  kadar  Hg  dalam  filtrat  yang terendah  adalah  HNO 3 yang  kedua.  Hal  ini  menunjukkan bahwa  penelitian  ini  memiliki  kesamaan  dengan  penelitian yang  dilakukan  oleh Martinez  dan  Rucandio (2005).Hal  ini juga  memiliki  kesamaan  dengan  penelitian  yang  dilakukan oleh  Kuldvere  (1990)  yang  menyatakan  bahwa  pemisahan merkuri dari batuan cinnabar kurang baik dilakukan dengan HNO 3 dan  H 2 SO 4 pada  suhu  ruang.  Penelitian  yang dilakukan  oleh  Mikac  dkk  (2002)  menyatakan  bahwa  HgS murni  akan  larut  dengan  larutan  1-6M,  sehingga  hal  ini menunjukkan bahwa penelitian ini juga memiliki hasil yang sama.
Gambar  6.  Voltamogram  HgI 4 2- pada  pelarutan  dengan campuran asam-kalium iodida
Gambar  6  memperlihatkan  bahwa  hasil  analisis  filtrat yang didapat dari pelarutan sampel dengan kombinasi asam- kalium iodida didapatkan puncak yang beragam, namun dari ketiga  larutan  kombinasi  asam-kalium  iodida  memiliki puncak  yang  sama.  Puncak  yang  didapat  dari  ketiga  filtrat tersebut  terdapat  berbagai  puncak  yang  menyebabkan ketidak  tahuan  puncak  manakah  yang  merupakan  puncak spesies  HgI 4 2- ,  sehingga  dilakukan  analisis  larutan  standar HgI 4 2- dengan  DPV.  Hasil  analisis  larutan  standar  HgI 4 2- menunjukkan  bahwa  puncak  HgI 4 2- ada  pada  daerah potensial  -0,2V-0V,  sehingga  dapat  disimpulkan  bahwa puncak yang terdapat pada daerah potensial tersebut adalah puncak HgI 4 2- . Voltamogram yang didapatkan pada Gambar 6 diolah untuk  mengetahui  kadar  merkuri  yang  didapat dengan  melakukan  adisi standar  menggunakan  larutan standar HgI 4 2- . Hasil pengolahan data yang didapat dari adisi standar ditampilkan pada Tabel 3.
Tabel  3.  Kadar  merkuri  pada  pelarutan  dengan  campuran asam-kalium iodida
Pelarut [Hg] dalam Filtrat (ppm) [Hg] dalam filtrat (mg) Hg terlarut (%) HCl-KI 2832,48 141,62 9,77 H 2 SO 4 -KI 1496,12 74,81 5,16 HNO 3 -KI 858,51 42,93 2,96
Tabel  3  menunjukkan  hasil  pengolahan  data  dan perhitungan yang dilakukan pada  hasil adisi  standar.  Kadar Hg  dalam  fitrat  (mg)  dengan  pelarut  HCl-KI  lebih  besar dibandingkan  dengan  dua  pelarut  yang  lain.  Hal  ini  juga membuktikan  bahwa  senyawa  HgI 4 2- lebih  stabil,  sehingga ketika  pelarut  HCl  dicampur  dengan  larutan  KI  akan melarutkan  merkuri  dari  batuan  cinnabar  lebih  banyak  [5]. Pada  penelitian  yang  dilakukan  oleh  Nunez  dan  Espiell (1984) menyatakan  bahwa  Hg  akan  sangat  larut  dalam campuran  HCl-KI  dibandingkan  dengan  larutan  HCl  tanpa penambahan  larutan  KI.  Mikac  dkk  (2003)  menyatakan bahwa  merkuri  dari  batuan  cinnabar  sedikit  larut  dalam larutan  HNO 3 ,  namun  akan  terjadi  peningkatan  jika  HNO 3 dicampur dengan beberapa senyawa yang lain.

## III. KESIMPULAN
Kesimpulan yang dapat diambil pada penelitian ini adalah pemisahan  merkuri  dari  batuan cinnabar  dengan asam pada pelarutan  bertingkat  HCl  memiliki  persentase  merkuri terlarut  terbesar  yakni  2,33%  dan  3,3%  dibandingkan dengan  dua  pelarut  asam  yang  lain.  Analisis  residu  pada pelarutan  bertingkat  dengan  HNO 3 memiliki  persentase merkuri terbesar yakni 5,74% dan 6,25%. Pelarutan dengan kombinasi  asam-kalium  iodida  HCl-KI  memiliki  persentase merkuri  terlarut  paling  banyak  yakni  9,77%  dibandingkan dengan dua pelarut kombinasi asam-kalium iodida yang lain. Analisis  residu  hasil  pelarutan  dengan  kombinasi  asam- kalium  iodida  HNO 3 -KI  memiliki  persentase  merkuri terlindih terbesar yakni 5,15%.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Borisenko, A. S., Naumov, E. A., Obolensky, A. A. (2006). Types of Gold-Mercury  Deposits  and  Their  Formation  Condition .  Russian
Geology and Geophysics Vol. 47, No. 3, hal. 342-354.
[2] Sanberg,  R.  G.,  Simpson,  W.  W.,  Staker,  W.  L.  (1984). Calcium Sulfide  Precipitation of Mercury During Cyanide Leaching of  Gold Ores .  Bureau  of  Mines  Report  of  Investigations: US Department of The Interior.
[3] Coles,  C.  A.  (2006).  Mercury  Cyanide  Contamination  of Groundwater  from  Gold  Mining  and  Prospects  for Removal. Sea to Sky Geotechnique , hal. 1118-1122.
[4] Baxter, W. C. (1929). Process of Extracting Mercury from Cinnabar. US Patent Office , Vol 101, hal 814.
[5] Martinez,  R.  F.  dan  Rucandio,  M.  I. (2005).  Study  of  Suitability of HNO 3 and  HCl  as  Extracting  Agents  of  Mercury  Species  in  Soils from Cinnabar Mines. Anal Bioanal Chem , Vol. 381, hal. 1499-1506.
[6] Nunez,  C.,  Espiell,  F.  (1984).  New  Hydrometalurgical  Process  for Obtaining  Mercury  from  Cinnabar  Ore. Metallurgical  Transaction , Vol 15B, hal 229-233.
[7] Ballester,  A.,  Otero,  E.,  Gonzalez,  F.  (1988).  Mercury  Extraction From  Cinnabar  Ores  Using  Hydrobromic  Acid. Hydrometallurgy , Vol. 21, hal. 127-143.
[8] Park,  C.  H.,  Eom,  Y.,  Lee,  L.  J.,  Lee,  T.  G.  (2013).  Simple  and Accessible Analytical Methodes for the Determination of Mercury in Soil and Coal Samples.
[9] Kuldvere,  Arnold.  (1990).  Decomposition  of  Cinnabar  and Organomercurials  in  Geological  Materials  With  Nitric  Acid  - Sulphuric  Acid  for  the  Determination  of  Total  Mercury  by  Cold Vapour Atomic Absorption Spectrometry. Analyst, hal.115.
[10] Mikac,  N.,  Foucher,  D.,  Niessen  S.,  Fischer,  J.  C.  (2002). Extractability  of  HgS  (Cinnabar  and  Metacinnabar)  by Hydrochloric Acid. Anal Bioanal Chem, Vol. 374, hal. 1028- 1033.
[11] Mikac, N.,  Foucher,  D., Niessen  S.,  Lojen,  S.,  Fischer, J.  C. (2003).  Influence  of  Chloride  and  Sediment  Matrix  on  The Extractability of HgS (Cinnabar and Metacinnabar) by Nitric Acid. Anal Bioanal Chem, Vol. 377, Hal.1196-1201.