## STUDI KINETIKA ADSORPSI ISOTERM PERSAMAAN LANGMUIR DAN FREUNDLICH PADA ABU GOSOK SEBAGAI ADSORBEN urniawati
Imas Eva Wijayanti * , Eka Anisa Kurniawati
Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Keguruan dan Ilmu Pendidikan, Universitas Sultan Ageng Tirtayasa, Jalan Raya Jakarta KM. 04 Pakupatan Kota Serang, 42118, Banten
*Email: imas@untirta.ac.id
Diterima: 11 Juli 2019. Disetujui: 9 Juli 2019. Dipublikasikan: 30 Juli 2019 DOI: 10.30870/educhemia.v4i2.6119
Abstract : The utilization of rice husk ash as an adsorbent has not been studied even though it has been used in various purposes. Therefore, it is important to research on the reaction rate absorption capacity of the adsorbent rice husk ash. By seen the chemical kinetics of rice husk,  a  study  was  identified  the  character  of  rice  husk  ash  on  its  absorption  capacity.  The research  was  conducted  by  testing  methods  to  two  kinetics  adsorption  equations  i.e Langmuir and Freundlich on changes in NaOH concentration. The experimental results show that  process  of  absorption  NaOH  follows  the  Langmuir  and  Freundlich  equations  with  r equal to 0.973. The suitable equation for determining the maximum adsorption capacity is to follow the Langmuir equation. The optimum concentration of NaOH adsorbed by active rice husk ash is 22,163 mg/L with an adsorption capacity of 4,433 mg/g.
Keywords: rice husk; activated carbon; adsorption; chemical kinetics
Abstrak: Pemanfaatan abu sekam padi sebagai adsorben belum banyak diteliti meski telah digunakan  pada  berbagai  keperluan.  Oleh  karena  itu,  penting  dilakukan  penelitian  tentang laju reaksi kapasitas penyerapan adsorben pada abu sekam padi ini. Dengan memperhatikan sifat-sifat  kinetika  kimia  pada  sekam  padi,  dilakukan  penelitian  yang  bertujuan  untuk mengenali  karakter  abu  sekam  padi  pada  kapasitas  penyerapannya.  Penelitian  dilakukan dengan  metode  pengujian  pada  dua  persamaan  adsorpsi  kinetika  yaitu  Langmuir  dan Freundlich  pada  perubahan  konsentrasi  NaOH.  Hasil  percobaan  diketahui  bahwa  proses penyerapan NaOH mengikuti persamaan Langmuir dan Freundlich dengan r sebesar 0,973. Persamaan  yang  digunakan  untuk  menentukan  kapasitas  adsorpsi  mengikuti  persamaan Langmuir.  Konsentrasi  optimum  NaOH  yang  diadsorpsi  oleh  abu  sekam  padi  aktif  adalah sebesar 22,163 mg/L dengan kapasitas adsorpsi sebesar 4.433 mg/g.
Kata kunci: sekam padi; arang aktif; adsorpsi; kinetika kimia

## PENDAHULUAN
Sekam  padi  adalah  limbah  pertanian yang banyak ditemukan di negara-negara penghasil  beras.  Sebanyak  600  juta  ton padi  dihasilkan  setiap  tahun  dan  20% diantaranya ialah sekam padi atau sekitar 120  juta  ton  (Babaso  &  Sharanagouda,
2017) . Sekam  padi  biasanya  dibakar, sehingga  dihasilkan  residu  berupa  abu sekam padi (Lopez, et al., 2014).
Abu  sekam  padi  berasal  dari  kulit padi  yang  dibakar  menjadi  abu.  Pada umumnya,  sekam  padi  dimanfaatkan sebagai  bahan  bakar  alternatif  untuk pembakaran batu bata atau dibakar untuk digunakan  sebagai  abu  gosok.  Proses penggilingan dari produksi padi menghasilkan  sekam  padi  sebesar  20%, sedangkan  abu  sekam  padi  yang dihasilkan dari proses pembakaran sekam padi  dapat  mencapai  18%  dari  jumlah sekamnya (Folleto, et al., 2006).
Sebanyak 90% abu sekam padi yang
dihasilkan  hasil  pembakaran  sekam  padi adalah silika (Houston, 1972). Pengendalian  suhu  dan  lingkungan  yang cocok
saat pembakaran bisa menghasilkan  kualitas  abu  sekam  padi yang  lebih  baik  karena  ukuran  partikel dipengaruhi  oleh  kondisi  pembakaran. Abu sekam padi yang terbakar sempurna akan  berwarna  putih,  sedangkan  yang tidak  terbakar  sempurna  akan  berwarna kehitaman  (Chakraverty,  et  al.,  1988).
Silika  amorf  dalam  bentuk  siloksan
(SiO 2 ) diduga
mempengaruhi terbentuknya  warna  putih  pada  abu sekam.  Struktur  ini  dapat  dilihat  pada Gambar 1.
Gambar 1. Struktur abu sekam padi
Pemanfaatan abu sekam padi sebagai adsorben  karena  mempunyai  material berpori dan gugus aktif yaitu Si-O-Si dan Si-OH (Setyaningtyas, et al., 2005). Abu sekam  padi  mengandung  >  90%  silika dimanfaatkan  sebagai  adsorben,  abu gosok,  bahan  pengisi/filler,  dan  bahan tambahan  dalam  pembuatan  bahan bangunan seperti semen dan beton. Silika sering  dimodifikasi  dengan  gugus organik untuk meningkatkan kemampuan adsorpsinya.
Adsorpsi adalah terserapnya suatu zat (molekul  atau  ion)  pada  permukaan adsorben. Mekanisme adsorpsi digambarkan  sebagai  proses  dimana molekul  yang  semula  ada  pada  larutan, menempel  pada  permukaan  zat  adsorben secara  fisika.  Suatu  molekul  dapat teradsorpsi  jika  gaya  adhesi  antara molekul  adsorbat  dengan  molekul
adsorben  lebih  besar  dibanding  dengan gaya kohesi pada masing-masing molekul ini.  Proses  adsorpsi  biasanya  dilakukan untuk mengurangi senyawa organik yang terdapat  dalam  limbah  cair,  sehingga limbah  cai  dapat  dimurnikan.  Proses adsorpsi  terjadi  karena  adanya  luas permukaan,  makin  luas  permukaan adsorben  yang  disediakan  maka  makin banyak  molekul  yang  diserap  (Bassett, 1994).
Penelitian  ini  bertujuan  untuk mengkaji  kemampuan  adsorpsi  arang aktif  dari  abu  sekam  padi  sebagai adsorben  persamaan  isoterm  adsorpsi Langmuir dan Freundlich sehingga dapat dimanfaatkan untuk kepentingan pembuatan penjerap sintetis.

## METODE
Pembuatan arang aktif (Haniko, 2010)
Pembuatan  abu  dari  sekam  padi dengan cara memasukkan wadah porselen  ke  dalam  tungku  pemanas. Setelah  proses  pemanasan,  abu  sekam padi didinginkan kemudian dicuci dengan menggunakan  aquades  dan  dikeringkan dengan menggunakan oven pada temperatur  100  °C  selama  1  jam. Terakhir,  abu  diaktivasi  secara  fisik melalui pemanasan pada temperatur  250, 300,  350,  dan  400  ºC  dengan  variasi waktu masing-masing temperatur  selama 15  dan  30  menit.  Abu  yang  telah  aktif
digerus  menggunakan  lumpang  porselen, lalu diayak dengan ukuran 18, 34, dan 60 mesh.

## Penentuan rendemen (SNI 01-
16821996)
Rendemen  abu  aktif  ditetapkan dengan  menghitung  perbandingan  berat abu  sekam  hasil  aktivasi  terhadap  berat sekam padi yang tidak diaktivasi.

## Pembuatan larutan HCl dan NaOH
Membuat larutan asam klorida 0,2 M sebanyak  500  mL.  Membuat  larutan natrium  hidroksida  0,2  M  sebanyak  500 mL. Membuat larutan asam oksalat 0,2 M sebanyak 100 mL.

## Pengerjaan contoh
Satu  gram  karbon  aktif  dimasukkan ke  dalam  erlenmeyer,  dilakukan  secara triplo. Tambahkan 50 mL larutan HCl 0,2
M  pada  masing-masing  erlenmeyer, kocok  selama  1,  3,  5,  7,  dan  9  menit. Saring dan pipet 10 mL dari tiap larutan lalu  titrasi  dengan  larutan  standar  NaOH 0,1  M  dengan  menggunakan  indikator fenolftalein.

## Analisis Data
Analisis  data  dilakukan  dengan menentukan  konsentrasi  akhir  NaOH setelah  melalui  proses  adsorpsi  dari konsentrasi  adsorbat  terhadap  kapasitas adsorpsi.  Hasil  analisis  ini  kemudian dimasukkan ke dalam persamaan isoterm
Langmuir dan Freundlich untuk menentukan model isoterm adsorpsi pada adsorben.  Persamaan  isoterm  adsorpsi Langmuir (Zahroh, 2010).
Q = ".$.%& '($.%&
Persamaan  di  atas  dapat  diturunkan secara linier menjadi:
%& ) = ' $" + ' " Ce
Keterangan: Ce  =  konsentrasi  kesetimbangan  adsorbat  dalam larutan setelah adsorpsi (mg/L)
Q  =  jumlah  adsorbat  teradsorpsi  per  bobot adsorben (mg/g)
K = konstanta kesetimbangan adsorpsi (L/mg)
B  =  kapasitas  adsorpsi  maksimum  dari  adsorben (mg/g)
Sementara  itu,  persamaan  isoterm adsorpsi  Freundlich  (Rahmalia,  et  al., 2009) dirumuskan dengan:
Q = k.Ce 1/2
Persaman  di  atas  dapat  diubah  ke  dalam bentuk  linier  yaitu  dengan  cara mengubah bentuk logaritmanya:
Log Q = Log k + 1/n Log Ce
Keterangan: Ce  =  konsentrasi  kesetimbangan  adsorbat  dalam larutan setelah adsorpsi (mg/L)
k = konstanta adsorpsi Freundlich
n = konstanta empiris Q  =  jumlah  adsorbat  teradsorpsi  per  bobot adsorben (mg/g)

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Penelitian  ini  dilakukan  untuk melihat berat adsorben optimum (rendemen), waktu pengocokan optimum, dan  kapasitas  adsorpsi  pada  kondisi
optimum.  Untuk  menentukan  kapasitas adsorpsi,  dihitung  dari  konsentrasi natrium  hidroksida  dengan  jumlah  asam klorida  terserap  oleh  abu  sekam  padi adalah  selisih  konsentrasi  asam  klorida mula-mula (Ci) dengan konsentrasi asam klorida pada saat kesetimbangan (Ceq).

## Optimasi Ukuran Abu Sekam Padi
Abu  sekam  padi  dibuat  dengan pembakaran  dalam  tungku  pembakar ( furnace )  pada  suhu  250 o C.  Pada  suhu yang  rendah,  sebagian  sekam  padi terbakar  menjadi  abu.  Pada  suhu  yang lebih  tinggi,  karbon  terbakar  lebih  lanjut menjadi  abu.  Semakin  tinggi  suhu pembakaran,  semakin  besar  sekam  padi berubah  menjadi  abu.  Pembakaran  yang dilakukan  dengan  suhu  tinggi  ini menyebabkan berat abu hasil karbonisasi jauh  berkurang  daripada  ketika  awal (sekam padi). Sebelum dilakukan pembakaran,  sekam  padi  dicuci  dengan air  untuk  melepaskan  kotoran.  Setelah itu,  dilakukan  proses  pengeringan  untuk mengurangi  kandungan  air.  Proses pengeringan ini berbanding lurus dengan laju pengurangan volume. Laju pengurangan  volume  semakin  menurun seiring  dengan  penurunan  kadar  air, meskipun  proses  ini  tidak  terjadi  dalam satu waktu yang bersamaan.
Abu  sekam  padi  aktif  diayak menggunakan  ayakan  berukuran  18,  34, dan 60 mesh. Proses pengayakan penting
dilakukan  karena  efisiensi  adsorben terhadap adsorbat salah satunya dipengaruhi oleh ukuran partikel adsorben.  Secara  teoritis,  efisiensi penyerapan  akan  semakin  meningkat dengan semakin kecilnya ukuran partikel. Dengan  mengecilnya  ukuran  partikel, maka luas permukaan adsorben bertambah,  sehingga  ion-ion  akan  lebih
banyak terserap pada permukaan adsorben  (Sunarya,  2007).  Dari  hasil penelitian,  diketahui  ukuran  abu  sekam padi  aktif  yang  paling  baik  adalah  untuk ukuran 64 mesh.

## Rendemen Optimal
Rendemen  abu  adalah  perbandingan jumlah  abu  sekam  padi  yang  dihasilkan setelah pemanasan 250 o C dengan sekam padi  yang  baru  diperoleh  secara pembakaran  biasa.  Rendemen  biasanya menggunakan  satuan  persen  (%)  untuk menyatakan  hasil.  Semakin  tinggi  nilai rendemen, menandakan proses pembuatan abu sekam padi semakin baik. Pengaruh  variasi  jumlah  adsorben  yang digunakan  dapat  dilihat  dari  konsentrasi masing-masing  larutan  digunakan  yaitu sebesar  0,2  M,  sedangkan  massa adsorben  yang  diujikan  adalah  1  gram. Adsorpsi  dilakukan  dalam  menggunakan shaker (pengguncang).  Proses  adsorpsi dilakukan  pada  suhu  26 o C.  Pemilihan suhu  ini  karena  pada  proses  adsorpsi terjadi pada suhu tinggi bisa
mengakibatkan  ion  yang  terserap  oleh adsorben  hanya  sedikit.  Semakin  tinggi suhu  pada  proses  adsorpsi,  pergerakan ion  semakin  cepat  sehingga  jumlah  ion yang terserap semakin berkurang. Hal ini dapat mengakibatkan berkurangnya kapasitas  adsorpsi  (Kundari  &  Slamet, 2008).
Rendemen  tertinggi  terdapat  pada abu  aktif    temperatur  250  °C  selama  15 menit  dan  terendah  terdapat  pada  abu aktif  dengan  temperatur  400  °C  selama 30  menit,  sedangkan  untuk  sampel rendemen  berkisar  antara  50,6  -  61,2%. Rendemen  abu  sekam  padi  aktif dipengaruhi oleh waktu kontak pengocokan  dan  temperatur  aktivasi. Peningkatan  yang  terlalu  tinggi  pada temperatur  dan  waktu  aktivasi  yang digunakan  dapat  menurunkan  rendemen abu  sekam  padi  yang  dihasilkan (Murtihapsari, et al., 2012).
Kadar  asam  atau  basa  dalam  suatu sampel  dapat  ditentukan  dengan  cara titrasi  penetralan.  Misalnya  kadar  asam cuka  yang  beredar  di  pasaran  dapat ditentukan melalui titrasi dengan penitrasi  basa  seperti  NaOH.  Atau  kadar boraks  dalam  bakso  (yang  merupakan garam  basa)  dapat  ditentukan  dengan cara  titrasi  penetralan  menggunakan penitrasi asam seperti HCl. (Permanasari, 2001). Kedua penitrasi ini merupakan zat baku sekunder, selain misalnya KOH dan
H 2 SO 4 ,  sehingga  jika  akan  digunakan sebagai  penitrasi  harus  dibakukan terlebih  dahulu  menggunakan  penitrasi larutan  zat  baku  primer.  Hal  ini  karena zat baku sekunder tidak stabil, agak sukar dimurnikan,  dan  tidak  tahan  lama  dalam bentuk  larutannya,  sehingga  bila  akan digunakan  sebagai  standar,  maka  perlu dibakukan  dahulu  (Vogel,  1985).  Oleh karena  itu,  NaOH  pada  penelitian  ini dititrasi  dengan  menggunakan  asam oksalat yang merupakan zat baku primer.
NaOH adalah standar sekunder. Oleh karena  itu  perlu  pembakuan  terhadap larutan NaOH untuk mengetahui konsentrasinya  secara  pasti.  Karena NaOH  akan  ditentukan  konsentrasinya melalui  titrasi  dengan  menggunakan standar  primer  (asam  oksalat),  sehingga penimbangan cukup menggunakan neraca  teknis.  Dalam  pembuatan  larutan NaOH,  perlu  digunakan  akuades  yang bebas  CO 2 karena  dengan  adanya  CO 2 dalam  air,  menyebabkan  NaOH  bereaksi dengan  gas  tersebut  sehingga  akan membentuk  garam  karbonat.  Bila  NaOH dititrasi  dengan  asam,  maka  garam tersebut  akan  turut  bereaksi  sehingga akan  mengganggu  penetapan  konsentrasi (Vogel, 1985).

## Konsentrasi Optimum
Konsentrasi  optimum  NaOH  yang diadsorpsi  oleh  abu  sekam  padi  aktif adalah  sebesar  22,163  mg/L  dengan
kapasitas  adsorpsi  sebesar  4.433  mg/g. Adsorben mengalami penurunan kapasitas  adsorpsi  di  atas  konsentrasi optimum, hal ini disebabkan oleh lapisan luar abu sekam padi telah jenuh sehingga adsorben  tidak  dapat  lagi  menjerap melekul-molekul
NaOH lain, digambarkan pada Gambar 2.
Gambar 2. Ilustrasi Ilustrasi Adsorbsi dengan persamaan Langmuir
Semakin tinggi konsentrasi larutan NaOH maka  semakin  banyak  molekul  NaOH yang berinteraksi kemudian bertumbukan dengan  adsorben,  sehingga  kemampuan adsorpsinya  meningkat  (Sianipar,  et  al., 2016). Selain  itu,  porositas  adsorben dapat mempengaruhi daya adsorpsi suatu adsorben.  Semakin  besar  porositas  suatu adsorben,  kemampuan  menyerap  yang lebih tinggi dibandingkan dengan adsorben  yang  memiliki  porositas  kecil (Khasanah, 2009).
Penentuan Persamaan

## Adsorpsi Langmuir dan Freundlich
Setelah  dilakukan  proses  penyiapan bahan  dengan  mengukur  larutan  NaOH hasil  adsorpsi  oleh  abu  sekam  padi, kemudian  dilakukan  perhitungan  dan pembuatan  plot  pada  grafik  sehingga akan  diperoleh  puncak  data.  Dari  grafik,
diperoleh  garis  ekstrapolasi  yaitu  berupa garis lurus dengan memasukkan persamaan  adsorpsi  Freundlich  dan Langmuir. Pembuatan plot grafik dilakukan dengan menggunakan program Microsoft
Excel yang dihitung berdasarkan  dua  persamaan  ini.  Dari kedua  persamaan  tersebut  kemudian dilakukan  perhitungan  sehingga  dapat diketahui  kapasitas  adsorben  abu  sekam padi (Handayani & Sulistiyono, 2009).
Proses  adsorpsi  oleh  suatu  adsorben dipengaruhi beberapa faktor serta
mempunyai  pola  isoterm  adsorpsi tertentu  yang  khas.  Jenis  adsorben,  jenis zat  yang  diserap,  luas  permukaan adsorben, konsentrasi zat yang diadsorpsi, dan suhu merupakan beberapa faktor  yang  mempengaruhi  dalam  proses adsorpsi.  Dengan  adanya  faktor-faktor tersebut,  setiap  adsorben  yang  menyerap zat  satu  dengan  zat  lain  tidak  akan mempunyai  pola  adsorpsi  yang  sama. Diketahui  ada  dua  jenis  persamaan  pola isoterm  adsorpsi  yang  biasa  digunakan pada proses adsorpsi dalam larutan, yaitu persamaan  adsorpsi  Langmuir  dan Freundlich.  Gambar  3  menunjukkan persamaaan garis pada adsorpsi isotermis Langmuir.
Abu sekam padi yang telah diaktivasi diuji  kemampuan  adsorpsinya  terhadap NaOH  dengan  berbagai  perlakuan  waktu dan luas permukaan adsorben yang telah
diaktivasi.  Hasil  pengukuran  konsentrasi dari  masing-masing  jenis  filtrat  yang dihasilkan  (berdasarkan  lama  waktu kontak  dan  luas  permukaan)  setelah proses  adsorpsi  kemudian  dimasukkan dalam  persamaan  garis  lurus  dari  kurva standar  sehingga  diperoleh  persamaan garis  y  =  2,1x  +  220,3  dengan  koefisien regresi  linier r =  0,973  pada  persamaan adsorpsi  Langmuir  dan  dinyatakan  pada Gambar 4.
Gambar 3. Persamaan adsorpsi isoterm Langmuir dari Ce/(x/m) versus Ce
Gambar 4. Persamaan adsorpsi isoterm Freundlich dari log (x/m) versus log Ce
Pada  persamaan  adsorpsi  Freundlich diperoleh persamaan garis y = 0,0217x + 2,3453 dengan koefisien regresi linier r = 0,846.  Model  persamaan  Freundlich menyatakan  bahwa  ada  lebih  dari  satu
y = 1,35x + 221,85 R² = 0,501 220 225 230 235 0 2 4 6 8 Ce/( x/m ) Ce/(X/m) y = 0,0217x + 2,3453 R² = 0,7163 2,34 2,35 2,36 2,37 0 0,5 1 Lo g Ce /(x /m ) Log Ce/(X/m)
lapisan  permukaan  dan  sisi  bersifat heterogen,  sehingga  terjadi  perbedaan energi  ikatan  pada  tiap-tiap  sisi.  Pada model  persamaan  Langmuir  terjadi adsorpsi  di  tiap-tiap  sisi  adsorpsi  dan bersifat  homogen.  Karena  adanya  sifat homogen tersebut, maka dari kedua hasil percobaan ini, percobaan abu sekam padi yang telah diaktivasi mengikuti persamaan  adsorpsi  Langmuir  karena dilakukan  terhadap  lapisan  tunggal  zat yang teradsorpsi.

## KESIMPULAN
Penelitian  ini  bertujuan  untuk mengkaji  kemampuan  adsorpsi  arang aktif  dari  abu  sekam  padi  sebagai adsorben dengan menguji dari persamaan isoterm adsorpsi Langmuir dan
Freundlich  sehingga  dapat  dimanfaatkan
untuk  kepentingan  pembuatan  penjerap sintetis menggunakan metode yang sesuai dengan  karakter  bahan  bakunya.  Hasil penelitian  menunjukkan  bahwa  s emakin lama  waktu  kontak  adsorben  dengan adsorbat, maka semakin besar pula massa NaOH  yang  teradsorpsi  oleh  abu  sekam padi.  Adapun  konsentrasi  optimum NaOH  yang  diadsorpsi  oleh  abu  sekam padi  aktif  adalah  sebesar  22,163  mg/L dengan  kapasitas  adsorpsi  sebesar  4.433 mg/g. Proses adsorpsi pada penelitian ini mengikuti  persamaan  isoterm  adsorpsi Langmuir karena  dilakukan  terhadap lapisan  tunggal  zat  yang  teradsorpsi . Tindak  lanjut  penelitian  ini  sebaiknya adsorben digunakan aplikasi pada limbah sehingga  pemanfaatan  abu  sekam  padi dapat digunakan lebih bermakna.

## DAFTAR RUJUKAN
Babaso, P. N. & Sharanagouda, H., 2017. Rice  Husk  and  Its  Applications: Review. International  Journal  of
Current  Microbiology  and  Applied Sciences, 6(10), pp. 1144-1156.
Bassett, J., 1994. Buku Ajar Vogel Kimia
Analisis Kuantitatif Anorganik.
Jakarta:  Penerbit  buku  Kedokteran EGC.
Chakraverty,  A.,  Mishra,  P.  &  Banerjee,
D., 1988. Investigation
of
Combustion  of  Raw  and  Acid- Leached Rice Husk for Production of Pure  Amorphous  White  Silica. Journal  of  Materials  Science, 23(1),
pp. 21-24.
Folleto, E. L., Ederson, G., Leonardo, H.
O. & j., S., 2006. Conversion of Rice Hulk  Ash  Into  Sodium  Silicate. Material  Research, 9(3),  pp.  335- 338.
Handayani,  M.  &  Sulistiyono,  E.,  2009.
Uji  Persamaan  Langmuir  dan Freundlich
pada Penyerapan Limbah  Chrom  (Vi)  oleh  Zeolit.
Bandung,  PTNBR  –  BATAN Bandung, pp. 130 - 136.
Haniko,  2010. Studi  Adsorpsi  Ion  Ca 2+
menggunakan Adsorben Arang Kayu Matoa  (Pometia  pinnata)  untuk
Menurunkan Kesadahan Air, Manokwari:  Fakultas  Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam,
Universitas Negeri Papua.
Houston,  D.,  1972. Rice  Chemistry  and
Technology. 1  ed.  St.  Paul,
Minnesota, USA: American
Association of Cereal Chemist, Inc..
Khasanah,  E.,  2009. Adsorpsi  Logam
Berat, Bitung: UPT Loka Konservasi Biota.
Kundari,  N.  A.  &  Slamet,  W.,  2008.
Tujuan  Kesetimbangan  Adsorpsi Tembaga  dalam  Limbah  Pencuci
PCB  dengan  Zeolit. Yogyakarta, Teknologi Nuklir: STTN BATAN.
Lopez,  F.  J.,  Sugita,  S.,  Tagaya,  M.  &
Kobayashi,  T.,  2014.  Geopolymers Using  Rice  Husk  Silica  and Metakaolin  Derivatives;  Preparation and Their Characteristics. Journal of Materials  Science  and  Chemical Engineering, 2(1), pp. 35-43.
Murtihapsari,  Mangallo,  B.  &  Handyani, D.  D.,  2012.  Model  Isoterm
Freundlich  dan  Langmuir  oleh Adsorben  Arang  Aktif  Bambu Andong  ( G.  verticillata (Wild) Munro)  dan  Bambu  Ater  ( G.  atter (Hassk)  Kurz  ex  Munro). Jurnal Sains  Natural  Universitas  Nusa Bangsa, 2(1), pp. 17 - 23.
Permanasari, A., 2001. Titrasi Volumetri,
Bandung: Tim Kimia Analitik UPI. Rahmalia,  W.  et  al.,  2009. Pemanfaatan potensi tandan Kelapa Kosong (Elais guineensis  Jacq)  sebagai  bahan dasar  c-aktif  untuk  adsorpsi  logam perak  dalam  larutan, Pontianak: Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Tanjungpura.
Setyaningtyas,  T.,  Zusfahair.  &  Suyata,
2005. Pemanfaatan Abu Sekam Padi Sebagai  Adsorben  Kadmium  (II) dalam  Pelarut  Air. Majalah  Kimia Universitas  Jenderal  Soedirman,
31(1), pp. 33-41.
Sianipar,  L.  D.,  Zaharah,  T.  A.  & Syahbanu,  I.,  2016.  Adsorpsi  Fe(II) Ma  cacao  l. )  Teraktivasi  Asam Klorida. JKK, 5(2), pp. 50 - 59.
Sunarya,  Y.,  2007. Kimia  Umum.
Bandung: Grafisindo.
Vogel,  1985. A  Text-book  of  Qualitative Chemical  Analysis. 4  ed.  London: McGraw-Hill.
Zahroh, W., 2010. Kajian Kesetimbangan Adsorpsi  Cr  (VI)  pada  Biomassa
Kangkung  Air  (Ipomoea  aquatica
Forsk), Malang:  Jurusan  Kimia,
Fakultas  Sains  dan  Teknologi,
Universitas  Islam  Negeri  (UIN)
Maulana Malik Ibrahim.