## PENGARUH JARAK ANTAR ELEKTRODA PLAT BESI TERHADAP PRODUKTIVITAS DAN EFISIENSI GENERATOR HHO MENGGUNAKAN METODE ELEKTROLISIS AIR LAUT DENGAN KATALIS KOH
Akhmad Daudi Shabahaini 1) , Mastiadi Tamjidillah 2)
1,2 Program Studi Teknik Mesin Fakultas Teknik Universitas Lambung Mangkurat Jl. Ahmad Yani Km. 36 Banjarbaru, Kalimantan Selatan, 70714 Telp. 0511-4773858 email: daudy.shabahaini@gmail.com

## Abstract
HHO  gas  is  an  alternative  energy  that  can  replace  fossil  energy  sources. HHO  gas  itself  can  be  produced  in  several  ways,  one  of  which  uses  water electrolysis.  Water  is  given  a  direct  electric  charge  so  that  the  water  molecule (H 2 O)  splits  into  HHO  gas.  This  study  aims  to  determine  the effect  of  iron  plate electrode distance on the productivity and efficiency of HHO generator by varying it  from  2  mm,  4  mm  and  6  mm,  for  the  water  used  is  the  sea  water  of  Teluk Tamiang  Village  which  was  dissolved  together  with  KOH  of  3,04%.  From  the experiments carried out the data obtained in the form of voltage, current, time to produce 50 ml of HHO gas, pH of sea water, pH of the solution before and after electrolysis,  and  temperature  after  electrolysis.  The  data  is  then  processed  so that  it  gets  the  highest  productivity  at  a  distance  of  2  mm  with  an  average  flow rate of 0,89 ml/s and the highest efficiency at a distance of 2 mm with an average of  23,83%.  This  is  because  at  a distance  of  2 mm  the  electrons move  from  the cathode  electrode  to  the  anode  electrode  faster  and  the  resulting  resistance  is smaller,  so  that  the  HHO  generator  produces  faster  oxyhydrogen  bubbles  and less power and energy consumption.

## Keywords: HHO gas, Productivity, Efficiency

## PENDAHULUAN
Meningkatnya kebutuhan energi di dunia dewasa ini menjadi pertimbangan bagi dunia tidak terkecuali di Indonesia, cadangan minyak bumi dipertimbangkan sekitar  16,6  miliar  barel,  sedangkan  untuk  batubara  sekitar  32,26  miliar  ton (Nugraha, 2016).
Dari  mulai  menipisnya  cadangan  energi  fosil  tersebut  maka  perlu  adanya pengembangan  energi  alternatif  ( renewable  energy )  sebagai  sumber  energi terbarukan.  Adapun  energi  yang  dapat  dijadikan  energi  terbarukan  antara  lain gas  hidrogen.  Gas  hidrogen  sendiri  merupakan  salah  satu  energi  yang  ramah lingkungan sehingga menjadi perhatian besar banyak negara, terutama di negara maju (Yanuar & Djoko, 2013).
Hidrogen  sendiri  bukanlah  sumber  energi  ( energy  source )  melainkan pembawa energi ( energy carrier ), berarti hidrogen tidak bisa didapatkan bebas di alam  ataupun  dieksploitasi  seperti  sumber  energi  fosil,  yang  berarti  hidrogen harus di produksi. Salah satu cara untuk memproduksi hidrogen adalah dengan proses elektrolisis air atau pemecahan air (Isana, 2010).
Hidrogen merupakan unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H  dan nomor  atom  1.  Memiliki  berat  1,0079 amu,  sehingga menjadikannya gas paling  ringan  diantara  gas  lainnya.  Pada  suhu  dan  tekanan  standar  hidrogen tidak  bewarna,  tidak  berbau,  bersifat  non-logam,  bervalensi  tinggi,  dan merupakan  gas  diatomik  yang  mudah  terbakar.  Entalpi  pembakaran  hidrogen adalah -286 kJ/mol (Wahyudin, 2012).
Hidrogen terbakar menurut persamaan kimia: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l) + 572 kJ (286 kJ/mol) Hidrogen  sendiri  memiliki  massa  jenis  0,0838  kg/m 3 ,  LHV  ( Low  Heating Value ) 119,93 MJ/kg, dan Flame velocity 265-325 cm/s (Gohar and Raza, 2017). Gas  hasil  pemecahan  air  (H 2 O)  dengan  proses  elektrolisis.  Gas  yang didapatkan  dari  proses  elektrolisis  air  tersebut  adalah  gas  hidrogen  (H 2 )  dan Oksigen  (O 2 ),  dengan  komposisi  2  Hidrogen  dan  1  Oksigen  atau  HHO  (Lowrie, 2005).  Untuk  memecah  senyawa  air  dan  menjadikannya  H 2 dan  O 2 murni memanfaatkan arus listrik searah atau arus DC ( Direct Current ), molekul-molekul air  dipecah  menjadi  unsur-unsur  asalnya,  gas  yang  dihasilkan  tadi  menjadi  gas HHO atau oxyhydrogen atau Brown’s Gas .

## Gambar 1. Proses Elektrolisis Air
Beda  potensial  yang  dihasilkan  oleh  arus  listrik  antara  anoda  dan  katoda akan  mengionisasi  molekul  air  menjadi  ion  positif  dan  ion  negatif.  Pada  katoda terdapat  ion  positif  yang  menyerap  elektron  dan  menghasilkan  molekul  ion  H 2 , dan  ion  negatif  akan  bergerak  menuju  anoda  untuk  melepaskan  elektron  dan menghasilkan molekul  ion  O 2 .  Reaksi  total  elektrolisis  air  adalah  penguraian  air menjadi  hidrogen  dan  oksigen.  Gas  hidrogen  dan  oksigen  yang  dihasilkan  dari reaksi  ini  membentuk  gelembung-gelembung  pada  elektroda  dan  dapat dikumpulkan.
Air  laut  adalah  air  dari  laut  atau  samudra,  air  laur  memiliki  kadar  garam rata-rata  3,5%.  Artinya  dalam  1  liter  (1000  ml)  air  laut  mengandung  35  gram garam.  Meskipun  kebanyak  air  laur  di  dunia  memiliki  kada  garam  sekitar  3,5%, air laut ada juga berbeda-beda kandungan garamnnya. Yang paling tawar adalah di Timur Teluk Finlandia dan di Utara Teluk Bothnia, keduanya bagian dari Laut Baltik.  Air  laur  paling  asin  terdapat  di  Laut  Merah,  suhu  tinggi  dan  sirkulasi terbatas membuat penguapan tinggi dan sedikit masukkan air dari sungai-sungai. Garam-garaman yang terdapat di air laut meliputi 55% Klorida (Cl), 31% Natrium (Na),  8%  Sulfat  (SO 4 ),  4%  Magnesium  (Mg),  1%  Kalsium  (Ca),  1%  Kalium  (K), dan <1% Bikarbonat, Bromida, Asam Borak, Strotium dan Florida.
KOH  (Kalium  Hidroksida)  atau  yang  juga  dikenal  dengan  nama caustic potash merupakan  senyawa  anorganik  basa  kuat  yang  juga  termasuk  dalam golongan heavy chemical industry. Heavy chemical merupakan bahan kimia yang diproduksi  dalam  partai  besar  dan  harga  murah  dengan  industri  lain  sebagai konsumen utamanya. KOH dapat digunakan sebagai bahan untuk menpercepat laju  reaksi  pada  proses  elektrolisis  atau  katalis.  KOH  dengan  konsentrasi  tinggi akan  membuat  larutan  semakin  mendekati  0  (nol)  ketahanannya,  tetapi  akan menyebabkan proses elektrolisis semakin panas dan mempercepat korosi pada elektroda.
Prosentase  katalis  yang  besar  dapat  menaikkan  laju  aliran  gas  HHO, dikarenakan  bertambahnya  prosentase  katalis  akan  menyebabkan  elektrolit semakin banyak mengandung kation dan anion. Semakin banyaknya kation dan anion  pada  larutan  elektrolit  menyebabkan  elektrolit  dapat  menghantarkan  arus yang  besar  sehingga  energi  listrik  yang  digunakan  akan  semakin  banyak  untuk melakukan  proses  elektrolisis  (Marayanti,  2008).  Menaikkan  prosentase  katalis akan membuat larutan akan semakin basa.
Gambar 2. Kalium Hidroksida (KOH)
Untuk  mengukur  derajat  keasaman  atau  kebasaan  suatu  zat  cair  maka digunakan alat ukur pH. Alat ukur pH ada bermacam-macam, ada yang disebut dengan kertas lakmus dan ada juga pH meter berbentuk pen , pada penelitian ini menggunakan pH meter berbentuk pen dengan merek ATC dengan akurasi 0,2.
Gambar 3. pH meter
Sel  elektrolisis  berbeda  dengan  sel  volta  jika  sel  volta  reaksi  oksidasinya berlangsung  spontan  dan  energi  kimia  yang  menyertai  reaksi  kimia  diubah menjadi energi  listrik.  Maka pada sel elektrolisis  terjadi reaksi kebalikan dari sel volta yang potensial selnya negatif, atau pada keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan reaksi dapat terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar.
Rangkaian  sel  elektrolisis  menyerupaik  sel  volta,  yang  membedakan  sel elektrolisis  dari  sel  volta  yaitu  pada  sel  elektrolisis  komponen  voltmeter  diganti dengan sumber arus. Larutan yang ingin dielektrolisis ditempatkan pada camber , kemudian elektroda dicelupkan kedalam larutan.

## Gambar 4. Sel Elektrolisis
Elektroda berperan sebagai tempat terjadi reaksi. Reaksi reduksi terjadi di katoda, sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda. Kutub negatif sumber arus ke katoda  (karena  memerlukan  elektron)  dan  kutub  positif  sumber  arus  mengarah ke  anoda.  Akibatnya,  katoda  bermuatan negatif  dan  menarik  kation-kation  yang akan  tereduksi  menjadi  endapan  logam.  Sebaliknya  pada  anoda,  anoda  akan bermuatan positif dan menarik anion-anion yang akan teroksidasi menjadi gas.
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Di Katoda  : 2H 2 O (l) + 2e - → H 2 (g) + 2OH - (aq)
Di Anoda  : 2OH - (aq) → ½ O 2 (g) + H 2 O (l) + 2e - Total : H 2 O (l) → H 2 (g) + ½ O 2 (g)
Produktivitas dan efisiensi dari generator HHO dipengaruhi oleh beberapa parameter sebagai berikut:
1.  Laju aliran gas HHO.
Laju aliran gas dapat diketahui dari persamaan sebagai berikut ini:
Q = Volume t (1)
Dimana: Q = Laju aliran gas HHO (ml/s) Volume  = Volume gas HHO (ml) T = Waktu diperlukan (s)
2.  Daya listrik
Daya listrik dapat diketahui dari persamaan sebagai berikut ini:
P = V × 𝐼 (2)
Dimana: P = Daya yang digunakan generator HHO (watt) V = Beda potensial (Volt) I = Kuat Arus (Ampere)
3.  Energi listrik
Energi listrik dapat diketahui dari persamaan sebagai berikut ini:
E = P × t (3)
Dimana: E = Energi listrik (Joule) P = Daya yang digunakan generator HHO (watt) t = Waktu diperlukan (s)

## 4.  Efisiensi generator HHO
Efisiensi generator HHO dapat diketahui dari persamaan berikut ini:
Ƞ = Volume × ρ × LHV P ×100% (4) Ƞ = Efisiensi generator HHO (%) Volume  = Volume gas HHO (ml) ρ = Massa jenis gas HHO (gram/liter) LHV = Low Heating Value (nilai pembakaran terendah) (MJ/Kg)
P
= Daya yang digunakan generator HHO (watt)
Tujuan  dari  penelitian  ini  yang  diingin  dicapai  adalah  untuk  mengetahui hubungan  antar  jarak  elektroda  plat  besi  dari  proses  elekrolisis  air  laut  dengan penambahan  3,04%  KOH  sebagai  katalis  terhadap  produktivitas  dan  efisiensi dari generator HHO.

## METODE PENELITIAN
Pengujian  dilakukan  secara  eksperimental  dengan  cara  ini  akan  di  uji pengaruh  dari  variasi  jarak  elektroda  terhadap  produktivitas  dan  efisiensi generator  HHO  untuk  menghasilkan  gas  HHO  ( Brown’s  Gas ).  Penelitian  ini menggunakan variasi jarak elektroda 2 mm, 4 mm dan 6 mm.
Variabel  terkontrol  adalah  jenis  dan  dimensi  elektroda  besi  90  mm  x  110 mm x 1 mm, volume air 2300 ml, massa katalis 70  gram. Variabel yang diamati adalah  pH  air  laut  sesudah  dan  sebelum  dielektrolisis,  waktu  yang  diperlukan untuk  menghasilkan  50  ml  gas  HHO,  tegangan  (volt),  arus  (ampere),  dan temperatur.

## Alat dan Bahan Penelitian
Alat  dan  bahan  penelitian  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  yaitu: generato HHO, water trap , alat ukur volume gas, DC adaptor & battery charger, volt  ampere  meter  digital,  pH  meter,  termometer,  multimeter,  timbangan  digital, stopwatch ,  gelar  ukur.  Sedangkan  untuk  bahan  yang  digunakan  adalah  air  laur Teluk  Tamiang,  Kecamatan  Pulau  Laut  Tanjung  Selayar,  Kabupaten  Kotabaru, Kalimantan Selatan, KOH (Kalium Hidroksida).
Khusus  untuk  generator  HHO, water  trap dan  alat  ukur  volume  gas  tidak didapatkan  dari  pasar  atau  komersial,  tetapi  alat-alat  tersebut  dibuat  sendiri dengan menggunakan teori-teori yang ada.
Generator  HHO  (Gambar  5.)  sendiri  mempunyai  beberapa  bagian-bagian di  dalamnya,  yaitu:  Sel  elektrolisis  yang  tersusun  dari  plat-plat  besi  dan  diberi washer kemudian  dikencangkan  menggunakan  baut  isolator,  ditambahkan  baut konduktor sebagai penghantar listrik ke plat anoda dan katoda.
Water  trap (Gambar  6.)  terbuat  dari  toples  yang kemudian  diberi  dop  ban tubeless sebagai niple sebagai jalur untuk gas HHO di dalam selang dan diberi air hingga menenggelamkan selang pada bagian dalam.
Alat  ukur  volume  gas  (Gambar  7.)  terdiri  dari  dua  buah  botol  bekas,  satu botol kecil yang kemudian di ukur per 50 ml menggunakan gelas ukur yang diberi air kemudian diberi tanda, dan dimasukkan ke dalam botol besar sehingga mulut dari botol kecil bertemu dengan selang jalur masuk gas HHO.

## Gambar 5. Generator HHO
Gambar 6. Water Trap
Gambar 7. Alat Ukur Volume Gas

## Prosedur Penelitian
Prosedur dalam penelitian ini meliputi beberapa langkah-langkah, yaitu:
1.  Perancangann  generator  HHO,  meliputi  pembuatan  plat  elektroda  besi, pengeboran  dan  pemasangan  dop  ban tubeless sebagai niple pada  wadah atau toples vakum, serta termometer, dan pembuatan water trap.
2.  Perancangan sistem kelistrikan generator HHO, meliputi  instalasi kabel-kabel sebagai  sumber  daya  dari  generator  HHO,  menggunakan volt  ampere meter sebagai display tegangan  dan  arus  yang  digunakan  generator  HHO,  saklar on/off untuk mengatur penghubungan arus.
3.  Pengambilan  data,  meliputi  mencatat  waktu  yang  diperlukan  untuk menghasilkan 50 ml gas HHO, mencatat tegangan dan arus yang diperlukan
generator  HHO,  mencatat  pH  air  sebelum  dan  sesudan  dielektrolisis,  dan mencatat termperatur air pada termometer.
4.  Pengolahan data, meliputi perhitungan laju aliran gas HHO, perhitungan daya yang  digunakan  generator  HHO,  perhitungan  energi  listrik  yang  digunakan generator HHO, pergitungan efisiensi generator HHO.

## Diagram Alir
Digram alir pada penelitian ini dapat dilihat pada Gambar 8.
Mulai Studi Literatur Persiapan Alat dan Bahan Pengolahan Generator HHO Elektrolisis Air Parameter Elektrolisis Gagal: 1. Tidak muncul gelembung pada elektroda
2. Tidak muncul gelembung pada water trap 3. Tidak muncul gelembung pada alat ukur volume gas Pengujian Alat Penambahan Katalis KOH 3,04% ke Air Laut Mencatat waktu yang diperlukan untuk menghasilkan 50 ml gas HHO, Tegangan, Arus, Suhu, dan pH Air Analisis Data dan Pembahasan Kesimpulan Selesai Tidak YA
Gambar 8. Diagram Alir Penelitian

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Dalam  pengujian  yang  dilakukkan  di Workshop Teknik  Mesin  Universitas Lambung Mangkurat, diambil data berupa pH air  laut sebelum ditambah katalis, pH  air  laut  setelah  ditambah  katalis,  dan  pH  air  laut  sesudah  dielektrolisis menggunakan  pH  meter  jenis pen .  Tegangan  dan  arus  menggunakan  volt ampere meter digital. Waktu diperlukan generator untuk menghasilkan per 50 ml menggunakan stopwatch . Temperatur air menggunakan termometer.
Tabel 1. Data hasil pengujian elektrolisis
Dari  data  diatas  kemudian  dihitung  sehingga  didapatkan  data  laju  aliran gas HHO, daya listrik yang digunakan, energi listrik yang digunakan, dan efisiensi generator HHO.
Tabel 2. Data hasil perhitungan laju aliran gas HHO
No.  Jarak (mm) Volume Gas (ml) Waktu (sekon) Q HHO (ml/s) 1 2 50 55,6 0,9 2 100 111 0,9 3 150 168,3 0,89 4 200 227 0,88 5 250 283,9 0,88 6 300 343 0,87 1 4 50 61,8 0,81 2 100 123,6 0,81 3 150 186 0,81 4 200 250,2 0,8 5 250 313,2 0,8 6 300 376,8 0,8 1 6 50 65,4 0,76 2 100 134,4 0,74 3 150 200,4 0,75 4 200 268,8 0,74 5 250 335,4 0,75 6 300 407,4 0,74
Sebelum Sesudah 1 50 55,6 2,2 9,8 2 100 111 2,1 9,9 3 150 168,3 2,3 9,6 4 200 227 2,2 9,4 5 250 283,9 2,1 9,7 6 300 343 2,3 9,2 1 50 61,8 2,2 11,2 2 100 123,6 2,3 11,1 3 150 186 2,3 11,4 4 200 250,2 2,2 11,3 5 250 313,2 2,3 11,5 6 300 376,8 2,3 11,3 1 50 65,4 2,4 12,1 2 100 134,4 2,5 12,2 3 150 200,4 2,4 11,5 4 200 268,8 2,3 11,6 5 250 335,4 2,5 12,4 6 300 407,4 2,4 12,1 12,8 Arus (Ampere) 7,8
Jarak (mm) pH pH Air
Laut Volume Gas (ml) Katalis Temperatur (˚C) Tegangan (Volt) No. Waktu (sekon)
2 4 6 12,9 13 13,1 3,04% 31 32 33

## Tabel 3. Data hasil perhitungan daya
No. Jarak (mm) Tegangan (Volt) Arus (Ampere) Daya (Watt) 1 2 2,2 9,8 21,6 2 2,1 9,9 20,8 3 2,3 9,6 22,1 4 2,2 9,4 20,7 5 2,1 9,7 20,4 6 2,3 9,2 21,2 1 4 2,2 11,2 24,6 2 2,3 11,1 25,5 3 2,3 11,4 26,2 4 2,2 11,3 24,9 5 2,3 11,5 26,5 6 2,3 11,3 26 1 6 2,4 12,1 29 2 2,5 12,2 30,5 3 2,4 11,5 27,6 4 2,3 11,6 26,7 5 2,5 12,4 31 6 2,4 12,1 29 Tabel 4. Data hasil perhitungan energi listrik No. Jarak (mm) Daya (Watt) Waktu (sekon) Energi Listrik (Joule) 1 2 21,6 55,6 1198,7 2 20,8 111 2307,7 3 22,1 168,3 3716,1 4 20,7 227 4694,4 5 20,4 283,9 5783 6 21,2 343 7257,9 1 4 24,6 61,8 1522,8 2 25,5 123,6 3155,5 3 26,2 186 4876,9 4 24,9 250,2 6220 5 26,5 313,2 8284,1 6 26,0 376,8 9793 1 6 29,0 65,4 1899,2 2 30,5 134,4 4099,2 3 27,6 200,4 5531
4 26,7 268,8 7171,6 5 31,0 335,4 10397,4 6 29,0 407,4 11830,9 Tabel 5. Data hasil perhitungan efisiensi generator HHO No. Jarak (mm) Daya (Watt) ƞ Generator HHO (%) 1 2 21,6 23,31 2 20,8 24,17 3 22,1 22,76 4 20,7 24,3 5 20,4 24,67 6 21,2 23,75 1 4 24,6 20,39 2 25,5 19,68 3 26,2 19,17 4 24,9 20,21 5 26,5 19 6 26,0 19,33 1 6 29,0 17,3 2 30,5 16,48 3 27,6 18,21 4 26,7 18,83 5 31,0 16,21 6 29,0 17,3

## Laju Aliran Gas HHO
Gambar  9.  Menunjukkan  hubungan  jarak  dan  volume  gas  HHO  yang dihasilkan terhadap laju aliran gas HHO yang dilakukan pada proses elektrolisis.
Gambar 9. Grafik Hubungan Laju Aliran Gas HHO terhadap Jarak Antar Plat dan Volume Gas HHO
Dari Gambar 9. dapat dilihat hubungan laju aliran gas HHO dengan volume gas HHO yang dihasilkan dari 50 ml sampai dengan 300 ml dengan variasi jarak antar  elektroda  menggunakan  katalis  KOH  (Kalium  Hidroksida)  dengan  jarak  2 mm,  4  mm  dan  6  mm  menunjukkan  lajuran  aliran  gas  yang  didapatkan  tidak terlalu jauh turun atau naik di masing-masing jarak antar elektroda, terlihat bahwa di  jarak  elektroda  2  mm  laju  aliran  gas  HHO  yang  paling  tinggi  didapatkan dengan  rata-rata  0,89  ml/s,  diikuti  jarak  4  mm  dengan  rata-rata  0,80  ml/s  dan paling  rendah pada jarak  6 mm  dengan rata-rata  0,75 ml/s.  Hal  ini  dikarenakan pada  jarak  2  mm  gelembung-gelembung  gas  lebih  banyak  didapatkan dibandingkan pada jarak 4 mm dan 6 mm.
Munculnya  gelembung-gelembung  juga  sebagai  parameter-parameter  jika proses  elektrolisis  air  berhasil.  Gelembung-gelembung  kecil  dapat  ditemukan pada  plat  elektroda  dan  akan  terkumpul  pada  bagian  atas  generator,  kemudian akan  muncul  gelembung  besar  pada water  trap yang  diteruskan  ke  alat  ukur volume gas.
(a)
(b)
Gambar 10. Gelembung-Gelembung (a). Pada Plat Elektroda (b). Pada Bagian Atas Generator

## Efisiensi Generator HHO
Gambar  11.  Menunjukkan  hubungan  jarak  dan  volume  gas  HHO  yang dihasilkan terhadap efisiensi generator HHO untuk menghasilkan gas HHO.
Gambar 11. Grafik Hubungan Efisiensi Generator HHO terhadap Jarak Antar Plat dan Volume Gas HHO
Dari  Gambar  11.  dapat  dilihat  efisiensi  pada  setiap  volume  gas  berurutan yang  dihasilkan  dari  50  ml  hingga  300  ml  bahwa  efisiensi  generator  HHO berubah-ubah  pada  setiap  jarak  dengan  didapatknya  efisiensi  tertinggi  pada jarak  plat  2  mm  dengan  rata-rata  efisiensi  sebesar  23,83%,  diikuti  jarak  4  mm dengan  rata-rata  efisiensi  sebesar  19,63%  dan  efisiensi  terendah  pada  jarak  6 mm  dengan  rata-rata  efisiensi  sebesar  17,39%.  Hal  ini  dapat  dipengaruh  oleh beberapa faktor, yaitu volume gas HHO yang dihasilkan, massa jenis gas HHO, LHV, dan daya yang digunakan untuk melakukan proses elektrolisis.

## KESIMPULAN
Dari  hasil  yang  didapatkan  dapat  disimpulkan  bahwa  untuk  produktivitas generator HHO tercepat untuk menghasilkan gas HHO pada jarak 2 mm dengan rata-rata laju aliran 0,89 ml/s, diikuti jarak 4 mm dengan rata-rata laju aliran 0,80 ml/s,  dan  jarak  6  mm  dengan  rata-rata  laju  aliran  0,75  ml/s,  sedangkan  untuk efisiensi  pada  generator  HHO  tertinggi  pada  jarak  2  mm  dengan  rata-rata efisiensi 23,83%, diikuti jarak 4 mm dengan rata-rata efisiensi 19,63%, dan diikuti jarak 6 mm dengan rata-rata efisiensi 17,39%.

## DAFTAR PUSTAKA
Gohar,  G.  A.  &  Hassan  R.  2017. Comparative  Analysis  of  Performance Chacateristicts  of  CI  Engine  with  and  without  HHO  gas  (Brown  Gas) .  Adv Automob  Eng  2017,  6:4.  Pakistan:  Institute  of  Information  Technology, Sahiwal.
Isana, SYL. 2010. Perilaku Sel Elektrolisis Air dengan Elektroda Stainless Steel . Yogyakarta: Prosiding Seminar Nasional Kimia dan Pendidikan Kimia 2010. Lowrie, P.E.W. 2005. “ Mitzubishi Cyclon” . Procending of Elektrolytic Gas, USA.
Marayanti,  M.  2008. Larutan  Elektrolit  dan  Non  Elektrolit. Jurusan  Pendidikan Kimia FPMIPA. Universitas Pendidikan Indonesia.
Marlina,  E.  dkk.  2016. Pengaruh  Variasi  Larutan  Elektrolit  Terhadap  Produksi Brown’s Gas. Info Teknik, Vol. 17, No. 2, Desember 2016: 187-196.
Nugraha,  S.  2016. Outlook  Energi  Indonesia  2016 .  Jakarta:  Dewan  Energi Nasional.
Wahyudin,  I.,  Harus  L.  G. 2012. Characteristics  Study HHO gas  Generator  Wet Cell and its Application in 1300cc Engined Vehicle. Jurnal Teknik POMITS, Vol. 1, No. 1, Hal. 1-6.
Yanuar & Djoko. 2013. Studi Karakteristik Generator Gas HHO Tipe Dry Cell dan Wet  Cell  berdimensi  80  x  80  mm  dengan  Penambahan  PWME-3  FF
(1KHz) . Surabaya: ITS.