PENGARUH KONSENTRASI NAOH TERHADAP RENDEMEN  -NAFTOL

## PADA PROSES PEMBUATAN  -NAFTOL
Irfan Purnawan 1) , Sugono 1)
1) Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Muhammadiyah Jakarta irfan.purnawan@umj.ac.id
ABSTRACT. Color has an important role in the appeal of a product, so that the use of dyes both  natural  and  synthetic  become  a  necessity  that  can  not  be  avoided.  β-naphtol  is  a synthetic dye used as a coloring agent clothing. This study aims to find the influence of the concentration of sodium hydr oxide to yield β-naphtol. The method used in this research is the method  of  sulfonation.  Naphthalene  reacted  with  H2SO4  and  heated  to  a  temperature  of 170oC and  soda ash  is added  to  maintain  the  temperature and  allowed to  stand until  they reach  room  temperature.  Then  added  a  solution  of  lime  and  filtered.  The  filtrate  is naphthalene  sodium  sulfate  crystals  are  then  added  a  solution  of  NaOH,  heated  to  a temperature  of  300oC  and  cooled  to  room  temperature.  Further  diluted  with  hot  water  and thick  drops  of  con centrated  HCl  excess,  it  will  form  crystals  precipitate  β-naphtol  can  be weighed. The result is the best concentration of 1.25 mol NaOH by the equation y = 9,9737X +  81.905  and  R2  =  0.8519.  The  conclusion  was  that  the  higher  concentration  of  NaOH, giving a yield of β-naphtol were higher as well to a concentration of 1.25 mol. However, after the concentration of NaOH was increased to 1.5 mol, the yield decreased.
Keywords: naphtol, yield, natural dyes, synthetic
ABSTRAK .  Warna  memiliki  peran  penting  dalam  memberikan  daya  tarik  terhadap  suatu produk,  sehingga  penggunaan  zat  pewarna  baik  yang  alami  maupun  sintesis  menjadi kebutuhan  yang  tidak  dapat  dihindarkan. β-naphtol  merupakan  salah  satu  zat  pewarna sintesis yang biasa  digunakan  sebagai  zat pewarna pakaian.  Penelitian  ini bertujuan untuk mencari  pengaruh  konsentrasi  Natrium  H idroksida  terhadap  rendemen  β-naphtol.  Metode yang digunakan dalam penelitian ini adalah metode sulfonasi.  Naftalen direaksikan  dengan H 2 SO 4 dan  dipanaskan  hingga  suhu  170 o C,  lalu  ditambahkan  soda  abu  dengan mempertahankan  suhunya  dan  didiamkan  hingga  tercapai  suhu  ruangan.  Kemudian ditambahkan larutan lime dan disaring. Filtrat merupakan kristal sodium naftalena sulfat yang selanjutnya  ditambahkan  larutan  NaOH,  dipanaskan  hingga  suhu  300 o C  dan  didinginkan hingga  suhu  ruangan.  Selanjutnya  diencerkan  dengan  air  panas  dan  diteteskan  HCl  pekat berlebih,  maka  akan  terbentuk  endapan  kristal β-naphtol  yang  dapat  ditimbang  beratnya. Hasil  penelitian  didapat  konsentrasi  NaOH  terbaik  yaitu  1,25  mol  dengan  persamaan  y  = 9,9737X  +  81,905  dan  R 2 =  0,8519.  Kesimpulan  yang  didapat  adalah  semakin  tinggi konsentrasi  NaOH,  memberikan rendemen  β-naphtol  yang  semakin  tinggi  juga  hingga konsentrasi  sebesar  1,25  mol.  Namun  setelah  konsentrasi  NaOH  dinaikan  ke  1,5  mol, rendemen mengalami penurunan.
Kata kunci: naphtol, rendemen, pewarna alami, sintesis

## PENDAHULUAN
Dengan  berkembangnya  teknologi  pada saat ini sehingga persaingan untuk menjadi yang  terbaik  di  dalam  melakukan  usaha maka  perlu  dilakukan  inovasi  dan  kreasi untuk mencapai tujuan tersebut. Cara yang perlu  dilakukan  salah  satunya  adalah dengan  menggunakan  pewarnaan  yang menarik  untuk  setiap  produk  yang  akan dihasilkan  sehingga  menjadi  daya  tarik untuk para konsumen.
Pewarna  yang  biasa  digunakan  untuk mewarnai  produk  biasanya  terdiri  dari pewarna  alami  dan  pewarna  sintetis. Namun  yang  paling  banyak  digunakan adalah  pewarna  sisntetis  karena  mudah diperoleh,  praktis  penggunaan-nya  dan relatif lebih murah/terjangkau harganya.
Saat  ini  telah  banyak  diproduksi  pewarna- pewarna sintetis yang terbuat dari berbagai macam  zat  kimia salah  satunya  adalah  β- Naphtol.  Sehingga  perlu  kiranya  diteliti bagaimana  cara  memaksimalkan  produksi β-Naphtol dari naphtalena dengan penambahan larutan NaOH.
β-Naphtol dapat diproduksi dengan beberapa  cara  diantaranya  dengan  cara Sulfonisasi  Naphtalena  di  dalam  Asam Sulfat pada suhu 170 o C.
Dengan reaksi sebagai berikut: I.  C 10 H 8 + H 2 SO 4 → C 10 H 7 SO 3 H + H2O
II.  C 10 H 7 SO 3 H + Na 2 CO 3 → C 10 H 7 SO 3 Na + HCO 3 + Na
III. C 10 H 7 SO 3 Na + NaOH → C 10 H 7 OH + Na 2 SO 3
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  memperoleh  -naphtol  yang  dibuat  dari  Naphtalena dengan  menggunakan  serangkaian  reaksi kimia  seperti  sulfonasi,  pertukaran  dan pemanasan  guna  mengetahui  pengaruh variable  konsentrasi  Natrium  Hidroksida terhadap rendemen  -naphtol dan mencari kondisi optimum konsentrasi Natrium
Hidroksida terhadap rendemen  -naphtol.
Pada  proses  pembuatan  -naphtol  yang berasal dari Naphtalena dengan
menggunakan  metode  tersebut  diatas,
terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi  -naphtol  yang  dihasilkan, diantaranya temperatur,
konsentrasi H 2 SO 4 ,  Konsentrasi  NaOH,  dan  bahan penambah lain.
Pada penelitian ini Konsentrasi NaOH akan dibuat  bervariasi  mulai  dari  0,25  mol sampai  dengan 1,5 mol sedangkan variabel yang lain tetap. Manusia zaman
prasejarah telah melakukan  pewarnaan  pada  bulu-bulu binatang dan tekstil dengan menggunakam pewarna  alami  yang  diambil  dan  tumbuh- tumbuhan  dan  binatang  liar.  Di  Mesir terdapat  tulisan  dan  gambar-gambar  yang telah  diberi  warna,  dimana  warna  ini  telah diambil  dan  ekstrax  tumbuhan  alami. Seperti halnya membuktikan bahwa gambar yang terdapat pada gua di Altainira menunjukan  mereka  telah  menggunakan pewarna  anorganik  dimasa  silam.  Selama perkembangannya kurang lebih dan seratus tahun manusia telah menggunakan proses  pewarna.  Seperti  contoh  pada penduduk Asia mengambil ekstrax kelenjar siput ungu untuk mendapatkan warna ungu atau lembayung. Namun pada saat ini telah banyak  digunakan  warna  buatan  yang digunakan dalam industri tekstil (Ullmann's, 1994).
Semua  jenis  tekstil  dapat  diwarnai,  yang perlu  diperhatikan  dalam  hal  ini  adalah jenis formula yang dipakai harus disesuaikan  dengan  hasil  akhir  yang diinginkan. Zat warna basa dapat digolongkan  pada  garam-garam  yang terdiri  kation  zat  warna  basa  yang bermuatan positif dengan anion asam yang bermuatan negatif, zat warna basa mempunyai  afinitas  yang  tidak  luntur terhadap air (Ullmann's, 1994).
Kelarutan  zat  warna  basa  (Ullmann's, 1994):
 Mudah  larut  dalam  larutan  asam, sehingga  biasanya  untuk  membuat larutan kental zat warna basa digunakan asam asetat.
 Dapat larut dalam air panas.
 Menggunakan  air  yang  mempunyai kesadahan tinggi sejauh mungkin
dihindari  karena  kalsium,  magnesium dan  karbonat  akan  menjadi  masalah kalau jumlahnya lebih dari 50 ppm.

## Pengukuran Warna
Faktor  yang  menentukan  mutu  bahan makanan  diantaranya  bergantung  pada warna,  cita  rasa,  tekstur  dan  nilai  gizinya. Kolorimeter  dan  spektrofotometer  adalah alat  yang  digunakan  untuk  mengukur warna  suatu  bahan.  Tetapi  alat –  alat
tersebut
memiliki keterbatasan penggunaan untuk bahan dengan fase cair seperti  warna  hasil  ekstraksi,  bir  atau  sari buah.  Warna  dari  bahan  selain  padatan atau  cairan  pengukurannya  dilakukan dengan suatu warna standar yang ditunjukkan dalam angka – angka.
Besaran  chroma,  hue  dan  value  adalah cara  mengukur  komponen  warna  yang lebih  teliti.  Intensitas  warna  ditunjukkan dengan  nilai  chroma.  Warna  merah,  hijau atau  kuning  nilai  hue  yang  menunjukkan panjang gelombang yang dominan. Intesitas  warna  ditunjukkan  dalam  nilai chroma.    Kromatisitas  permukaan  bahan diukur  dengan  menggunakan  alat  khusus dari ketiga komponen tersebut.
Angka-angka  yang  diperoleh  berbeda untuk setiap warna, dalam diagram kromatisitas  angka –  angka  tersebut selanjutnya diplotkan (Winarno, 1997).
Ada  lima  hal  yang  menyebabkan  suatu bahan makanan berwarna yaitu:
1.  Pigmen  yang  secara  alami  terdapat pada  tanaman  dan  hewan  misalnya kiorofil berwarna hijau,
karoten
berwarna jingga, dan mioglobin menyebabkan warna merah pada daging.
2.  Reaksi  karamelisasi  yang  timbul  bila gula  dipanaskan  membentuk  warna coklat,  misalnya  warna  coklat  pada kembang  gula  karamel  atau  roti  yang dibakar.
3.  Warna gelap yang timbul karena adanya reaksi  Maillard,  yaitu  antara  gugus amino  protein  dengan  gugus  karbonil gula  pereduksi;  misalnya  susu  bubuk yang  disimpan  lama  akan  berwarna gelap.
4.  Reaksi  antara  senyawa  organik  dengan udara  akan  menghasilkan  warna  hitam, atau  coklat  gelap.  Reaksi  oksidasi  ini dipercepat  oleh  adanya  logam  serta enzim; misalnya warna gelap permukaan  apel  atau  kentang  yang dipotong.
5.  Penambahan zat warna, baik zat warna alami  maupun  zat  warna  sintetik,  yang termasuk  dalam  golongan  bahan  aditif makanan (Winarno,1997).

## Zat Pewarna
Karena masih lemahnya sistem perundangan  di  Indonesia  maka  banyak celah yang digunakan
untuk menyalahgunakan penggunaan
zat pewarna,  misalnya  untuk  mewarnai  bahan makanan  digunakan  zat  pewarna  untuk tekstil atau pewarna kulit.
Seperti yang terjadi di Jakarta, Balai Besar Pengawasan  Obat  dan  Makanan  (BPOM) menemukan  kandungan methanil  yellow , zat  pewarna  sintetis  yang  seharusnya difungsikan  untuk  pewarna  tekstil  terdapat didalam puding yang  dijual  dikantin sekolah.  Penemuan  ini  berkat  inisiatif  dari seorang  siswa  SD  yang  menyerahkan puding kepada petugas setelah merasakan adanya  rasa  pahit  pada  puding  yang  baru dibelinya.  Mengkonsumsi methanil  yellow secara terus menerus dapat mengakibatkan beberapa penyakit,
termasuk, kerusakan pada hati (Romadoni, 2015).
Residu  logam  berat  yang  terdapat  dalam zat warna tersebut jelas sangat mengancam  bagi  kesehatan  manusia. Penyebab  munculnya  penyimpangan  atau penyalahgunaan  zat  pewarna  tersebut ditimbulkan
karena kurangnya
pengetahuan masyarakat tentang  zat pewarna dan minimnya penjelasan mengenai  zat  pewarna  seperti  tabel berikut:
Tabel 1. Zat pewarna bagi makanan dan minuman yang diijinkan di Indonesia Zat Pewarna Nama Nomor Indeks Warna Alami Merah Kuning Hijau Biru Hitam Putih Sintesis Merah Oranye Kuning Alkanat Karoten Klorofil Ultramarin Carbon Black Titanium Oksida Amaranth Sunsetyellow Tartrazine 75520 75130 75810 77077 77266 77891 16185 15985 19140 Sumber: Direktorat Pengawasan Makanan dan Minuman (1998)
Pada  saat  ini  aturan  penggunaan  zat pewarna  di  Indonesia  diatur  dalam  SK Menteri  Kesehatan  RI  tanggal  22  Oktober 1973  No.  11332/A/SK/73.  Meskipun  telah diatur, masih banyak terjadi penyimpangan dalam  penggunaan  zat  pewarna;  misalnya zat pewarna tekstil dipakai untuk mewarnai bahan makanan.
Hal  ini  disebabkan  karena  harga  bea masuk  zat  pewarna  untuk  industri  jauh lebih  murah  dibandingkan  zat  pewarna untuk bahan makanan.
Prosedur  pengujian  terhadap  suatu  zat pewarna sintetik diterapkan secara ketat di negara – negara maju. Permitted color atau certified  colour adalah  zat  pewarna  yang diijinkan  penggunaannya  dalam  pewarna makanan.
Zat  warna  harus  melalui  proses  sertifikasi dengan  melewati  prosedur  dan  test penggunaannya.  Pengujian  kimia  adalah tahap dalam proses sertifikasi. Zat pewarna sintetik umumnya melalui tahapan pemberian  asam  sulfat  atau  asam  nitrat yang  sering  terkontaminasi  oleh  logam – logam  berat  seperti  arsen  yang  besifat racun.
Proses  pembuatan  zat  pewarna  organik umumnya  melalui  proses  yang  seringkali meninggalkan  hasil  akhir  yang  berbahaya
karna  dalam  proses  tersebut  melalui senyawa antara.    Untuk  zat pewarna  yang dianggap aman, ditetapkan bahwa kandungan arsen tidak lebih dan 0,00014% dan timbal tidak lebih dari 0,001%.
Pada tahun 1906, Amerika serikat mengeuarkan peraturan tentang tujuh jenis zat  pewarna  yang  diizinkan  untuk  dapat digunakan pada bahan makanan,
peraturan  tersebut  dikenal  dengan Food and  Drug  Act .  ( orange no  1, erythrosin, ponceau 3R, amaranth, indigotine, naphtol- yellow dan light green ).
Pada  tahun  1938  di  Amerika  dikeluarkan peraturan  baru  yaitu Food,  Drug  and cosmetic  Act (FD  &  C)  yang  memperluas ruang lingkup peraturan tahun 1906 dalam mengatur  penggunaan  zat  pewarna.  Zat pewarna  dapat  digolongkan  atas  tiga kategori, yaitu FD  &  C  Color , D  &  C  Color dan Ext D & C (Winarno, 1997).
FD  &  C  Color  adalah  zat  pewarna  yang diijinkan  untuk  makanan,  obat-obatan  dan kosmetik. D & C Color diijinkan penggunaannya  dalam  obat-obatan  dan kosmetik, sedangkan untuk bahan makanan  dilarang.  Ext  D  &  C  Color diijinkan  dalam  jumlah  terbatas pada  obat- obatan luar dan kosmetik.
Color Additive Amandement adalah peraturan tentang penggunaan zat pewarna  yang  dijadikan  undang –  undang dan dikeluarkan pada tahun 1960. Perubahan  aturan  menjadi  undang – undang  ini  terdiri  dari  pembagian  zat pewarna  menjadi  dua  kelompok  yaitu certified dan uncertified  color . Certified color adalah  zat  pewarna  sintetik  yang terdiri  dari dye dan lake ,  sementara  itu uncertified color adalah zat pewarna alami.
a.  Certified Color Certified  Color terdiri  dari dye dan lake . Dye adalah  zat  pewarna  bersifat  larut dalam  air,  propilenglikol,  gliserol  atau alkohol. Dye terdapat dalam bentuk bubuk, butiran,  pasta,  maupun  cairan  yang penggunaannya  tergantung  dan  kondisi bahan, proses dan zat pewarnanya sendiri.
FD  &  C  dye  terbagi  atas  empat  kelompok yaitu Azo dye, triphenyl methane, fluorescein dan sulfonated  indigo .  FD  &  C lake  diijinkan  pemakaiannya  sejak  tahun 1959, dan penggunaannya meluas dengan cepat. Zat pewarna ini merupakan gabungan  dari  zat  warna  (dye)  dengan radikal  basa  (Al  atau  Ca)  yang  dilapisi dengan  hidrat  alumina  atau  Al(OH) 3 . Lapisan alumina atau Al(OH) ini tidak larut dalam air, sehingga lake ini tidak larut pada hampir semua pelarut. Lake stabil pada pH 3,5 - pH 9,5 (Winarno, 1997).
Sesuai  dengan  sifatnya  yang  tidak  larut dalam air, zat pewarna ini digunakan untuk produk-produk yang tidak boleh terkena air, lake sering kali lebih baik digunakan untuk produk-produk  yang  mengandung  lemak dan minyak dari pada dye, karena FD & C dye  tidak  larut  dalam  lemak  (Winarno, 1997).
Tabel 2. Perbedaan antara Dye dengan Lake Sifat Lake Dye Kelarutan Cara mewarnai Pure dye content Ukuran partikel Stabilitas terhadap: a. cahaya b. panas Tak larut dalam sebagian besar pelarut Dispersi 10-40% Rata-rata 5 mikron Cukup Cukup Larut dalam air propilen glikol, Terlarut Warna primer 90 – 93% 12 - 200 mesh Baik Baik Sumber: Noonan (1981)
b.  Uncertified Color Additive Zat pewarna yang termasuk dalam uncertified  color  ini  adalah  zat  pewarna alami  (Winarno,  1997).  Zat  pewarna  ini bebas dan prosedur sertifikasi dan termasuk  daftar  yang  telah  ditetapkan. Uncertified color mempunyai batas maksimum pemakaian seperti terlihat pada tabel berikut ini.
Tabel 3. Batas Maksimum ADI untuk Uncertified Color Zat pewarna ADI Maksimum (mg/kg) Annato 125 b Kantaxantin 12,50 a Kunyit (turmeric) 0,50 b Riboflavin 0,50 a Sumber: Noonan (1981) Keterangan: a  =  sudah bersifat tetap/mutlak,
berdasarkan  penelitian  tentang  sifat toksik  dan  metabolisme  tubuh  yang telah dilakukan.
b  =  Masih  bersifat  sementara,  karena data  tentang  keamanannya  belum lengkap
Asam Sulfat, H 2 SO 4 Asam  sulfat,  H 2 SO 4 ,  merupakan  asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam  air  pada  semua  perbandingan. Asam  sulfat  murni  yang  tidak  diencerkan tidak dapat ditemukan secara alami di bumi oleh karena sifatnya yang higroskopis.
Walaupun  asam  sulfat  yang  mendekati 100%  dapat  dibuat,  ia  akan  melepaskan SO 3 pada  titik  didihnya  dan  menghasilkan asam  98,3%.  Asam  sulfat 98%  lebih  stabil untuk  disimpan,  dan  merupakan  bentuk asam  sulfat  yang  paling  umum.  Asam sulfat  98%  umumnya  disebut  sebagai asam sulfat pekat.
Sifat-sifat asam sulfat yang korosif diperburuk  oleh  reaksi eksotermiknya dengan  air.  Luka  bakar  akibat  asam  sulfat berpotensi lebih buruk daripada luka bakar akibat asam kuat lainnya, hal ini dikarenakan  adanya  tambahan  kerusakan jaringan dikarenakan dehidrasi dan
kerusakan termal sekunder akibat pelepasan  panas  oleh  reaksi  asam  sulfat dengan air.
Kalsium Karbonat, CaCO 3 Kalsium  Karbonat  yang  dimaksud  adalah CaCO 3 dalam bentuk tepung halus dengan standar  produk  yang  telah  ditetapkan  oleh Departemen  Perindustrian  menurut  ukuran butirannya calsium karbonate dibagi
menjadi  dua  jenis  yaitu: heavy  grade dan light grade dan titik lelehnya 825 °C.
Menurut  proses  pembuatannya,  bahan baku Kalsium Karbonat dibagi menjadi tiga jenis  yaitu  Tepung  Kalsium  Karbonat  hasil dan  penggilingan  batu  kapur  disebut  jenis K,  tepung  hasil  penggilingan  batu  kalsit disebut jenis C sedangkan jenis CC adalah tepung calsium hasil dari reaksi dan proses pengendapan. Calcium  carbonate juga dapat  digunakan  untuk  bahan  pembuatan cat,  plastik,  kertas,  keramik  dan  masih banyak lagi yang lain (Ullmann's, 1994).
Naftalena, C 10 H 8 Naftalena  merupakan  hidrokarbon  siklik yang  terdapat  dalam  ter  batu  bara  yang berbentuk  zat  padat  kristal  putih  dengan bau  yang  menusuk,  digunakan  dalam pembuatan  zat  celup  organik  (Ullmann's, 1994). Sebagai senyawa aromatik, struktur Naftalena  terdiri  dari  sepasang  gugus arena  atau  cincin  benzena  yang  bersatu. Naftalena  dikenal  sebagai  bahan  utama penyusun kapur barus tradisional.
Naftalena  memiliki  tiga  struktur  resonasi sehingga  elektron  dalam  gugus  arena dalam cicin benzena dapat bergerak bebas seperti sebuah lautan elektron dan menyebabkan  ikatan  rangkap  pada  cincin benzena  naftalena  tidak  pasti.  Ikatan konjugasi  pada  Naftalena  menyebabkan Naftalena  memiliki  ikatan  tidak  jenuh  dan memiliki  titk  leleh  (80.26 O C)  dan  titik  didih (218 O C)  yang  relatif  rendah.  Dan  sifatnya volatil  dalam  suhu  ruangan  selain  itu Naftalena  ditetapkan  sebagai  karsinogen oleh International  Agency  for  Cancer Research. Naftalena  juga  diklasifikasikan sebagai  polutan  yang  disebut Polycyclic aromatic hydrocarbons (PAH). (Anonymous,  Naftalena,  2013) . Gambar  1 menunjukkan rumus bangun naftalena.
Gambar 1. Rumus Bangun Naphtalena
Untuk  menghasilkan  beta  naphtol  dari Naftalena  tidak  bisa  dilakukan  reaksi
langsung  antara  Naftalena  dengan  NaOH, Naftalena harus direaksikan dahulu dengan asam sulfat.
Natrium Karbonat, Na 2 CO 3 Natrium  karbonat  yang  sering disebut  juga soda  abu  adalah  senyawa  sodium  yang berbentuk  powder,  bongkahan  berwarna putih  keabu-abuan  dan  mudah  larut dalam air serta tidak larut dalam alkohol, titik lebur senyawa  tersebut  pada  suhu  851    °C. Kegunaan  dan  senyawa  tersebut  antara lain  sebagai  bahan  baku  gelas,  pulp  dan kertas,  industri  sabun  dan  detergen  dan masih banyak lagi (Ullmann's, 1994).

## Natrium Hidroksida, NaOH
Natrium  hidroksida  sering  juga  disebut caustic soda/soda  api,  merupakan caustic komersil  yang  kegunaanya  sangat  penting sebagai bahan baku atau bahan pembantu pada industri kimia yang terdahulu.
Caustic soda jika dilihat bentuknya ada dua macam  yaitu  berbentuk  butiran  padat berwarna  putih,  biasanya  mempunyai kadar  yang  mendekati  100%  dan  dalam bentuk  larutan  mempunyai  kadar  yang lebih bervariasi yaitu 40%, 50%, 72%. Sifat senyawa  ini  mudah  menyerap  air  dan carbon  dioxide dari  udara,  larut  dalam  air, alkohol dan gliserol dan juga bersifat basa. Padatan caustic  soda mempunyai  titik  318 °C  sedangkan  titik  didihnya  1350  °C (Ullmann's, 1994).
β-Naftol, C 10 H 7 OH Zat  warna β-naftol berupa  kristal  tak berwarna  yang  mempunyai  titik  leleh  121- 123 °C dan titik didih 285-286 °C serta titik nyala  161  °C  dan  tidak  larut  dalam  air, sehingga untuk melarutkannya perlu ditambahkan  kaustik  soda  panas  (NaOH). Larutan β-naftol yang terjadi berupa larutan yang  jernih  dan  berwarna  kuning. β-naftol juga dapat digunakan sebagai zat pembawa  pada  proses  pemisahan  ion logam  dari  larutan  sisa  yang  disebabkan oleh  aktivitas  manusia  ataupun  industri dengan  menggunakan  teknologi  membran cair.  Gambar  2  menunjukkan  rumus bangun β-Naftol
Gambar 2. Rumus bangun β-Naftol

## METODE PENELITIAN
Proses pembuatan  -naftol melalui beberapa tahapan
proses, yaitu: penimbangan,  pemanasan,  pencampuran,
pengenceran,
pengendapan dan penyaringan.
 Persiapan Pembuatan sodium naftalena sulfat
1)  Panaskan  0.5M  H 2 SO 4 di  dalam beaker glass dengan suhu 100 o C.
2)  lalu  tambahkan  Naftalena  kemudian panaskan  hingga  suhu  mencapai 170 o C dan ditambahkan soda abu ke dalam beaker  glass sedikit  demi sedikit.
3)  Pemanasan  tetap  dilakukan  hingga suhu mencapai 170 o C, kemudian 4)  Diamkan
agar dingin lalu ditambahkan  larutan  lime  ke  dalam beaker glass .
5)  Maka  akan  didapat  kristal  sodium naftalena sulfat.
 Persiapan pembuatan  -naftol .
1)  Tambahkan  NaOH  (0,25; 0,5; 0,75; 1;  1,25;  1,5)  M  pada  kristal  sodium naftalena sulfat tadi.
2)  Lalu  panaskan  hingga  mencapai 300 o C  setelah  mencapai  suhu tersebut didiamkan hingga dingin.
3)  Setelah itu bagian yang telah dingin tadi  diencerkan  lagi  dengan  air panas.
4)  Teteskan  cairan  HCl pekat berlebih kedalam  larutan  tadi  maka  akan terbentuk endapan kristal  -naftol.

## Metode Analisis
Penelitian  ini  dilakukan  untuk  mencari Rendemen  -naphtol  dari  Naphtalena dengan menggunakan rumus:
( 1)
dengan:  X = Berat bahan baku (Naftalena) C = Berat produk (  -naftol)

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Pengaruh  konsentrasi  NaOH  terhadap rendemen  - Naftol
Variable  konsentrasi  natrium  hidroksida (mol)  yang  digunakan    dalam  pembuatan  - Naftol adalah 0,25 ;  0,50 ; 0,75 ;  1,00 ; 1,25;  1,50.  Hasil  penelitian  dapat  dilihat pada Tabel 4.
Tabel 4. Data pengaruh konsentrasi NaOH terhad ap Rendemen β-naphtol. No. Variable Konsentrasi NaOH (mol) Rendemen β-naftol (%) 1 0,25 82,71 2 0,50 86,94 3 0,75 90,01 4 1,00 94,49 5 1,25 95,52 6 1,50 94,12
Tabel  4  menunjukkan  semakin  tinggi konsentrasi  natrium  hidroksida    yang digunakan untuk p embuatan  β-naftol semakin banyak pula hasil yang didapat, ini menunjukan bahwa pada reaksi ini konsentrasi  natrium  hidroksida  bebanding lurus  dengan  hasil  yang  didapat.  Tetapi pada konsentrasi 1,5 mol natrium hidroksida mengalami kejenuhan. Semakin besar  konsentrasi  Natrium  Hidroksida, maka  semakin  besar  pula  hasil  yang didapat,  ini  menunjukan  bahwa  pada proses  pembuatan  β-naftol  terjadi  hasil yang  berbanding  lurus  antara  natrium h idroksida dengan β-naftol seperti terdapat pada gambar 3.

## Perhitungan Statistik
Dari  data  penelitihan  didapat  hubungan antara  konsentrasi  natrium  hidroksida  (X) dengan  r endemen  β-naftol  (Y),  dapat dinyatakan dengan persamaan:
Y = 9,9737X + 81,905       2) dengan  R 2 = 0,8519
dengan:
Y = Rendemen β-naftol dari Naftalena X = Variabel konsentrasi natrium hidroksida
Persamaan  di  atas  dapat  dilihat  pada Gambar  3.  dan  berlaku  untuk  konsentrasi natrium  hidroksida  mulai  dari  0,25  mol sampai 1,50 mol dengan diperoleh rendemen 90,63%.
Maka  dapat  disimpulkan  ada  keterkaitan yang positif antara  variabel natrium h idroksida  dengan  β-naftol  yang  didapat selama  proses  berlangsung  karena  nilai  R = +1.

## Kadar β-naftol
Dari hasil penelitian diperoleh r endemen β- naftol  rata-rata adalah 90,63%, sedangkan menurut literatur r endemen β-naftol  adalah antara  90-96%.  Jadi  rendemen  rata-rata penelitihan  ini  sudah  masuk  didalam rentang    r endemen  β-naftol    menurut  200 Profitable  Chemical  Industry  dan  ternyata pada konsentrasi NaOH 1,25 mol diperoleh rendemen  sebesar  95,52%,  harga  ini mendekati persyaratan yang telah ditentukan.  Dari  hasil  penelitihan  ini dihasilkan  kadar  Rendemen  β-naftol    rata- rata adalah 90,63%.

## Uji titik leleh
Pada  penelitian  ini  juga  dilakukan  uji  titik leleh  β-naftol    dengan  menggunakan  alat uji melting  point .  Titik  leleh  β-nftol  yang didapat pada pengujian ini sebesar 124,8 o C. Beberapa faktor
yang mempengaruhi  Rendemen β-naphtol  yang dihasilkan,  antara  lain  Konsentrasi  kbahan baku,  dimana  perbandingan  mol  bahan baku harus tepat, agar diperoleh rendemen β-naftol    yang  optimal;    kecepatan  reaksi dapat  ditingkatkan  dengan  melakukan pencampuran di dalam bejana tertutup dan berpengaduk,  hal  ini  dilakukan  juga  untuk mencegah  terjadinya  proses  penyubliman dari naftalen pada waktu dipanaskan.
Gambar 3. Hubungan antara Konsentrasi NaOH (mol) terhadap r endemen β-Naftol (%)

## KESIMPULAN DAN SARAN
Kesimpulan Dari penelitian ini diketahui bahwa konsentrasi natrium hidroksida dapat mempengaruhi r endemen β-naftol. Sedangkan konsentrasi H 2 SO 4 tidak mempengaruhi  r endemen  β-naftol.  Begitu juga konsentrasi Naftalen tidak mempengaruhi r endemen β-naftol.

## Saran
Dalam  penelitian  ini,  ada  beberapa  hal yang perlu diperhatikan, yaitu:
Dianjurkan  untuk  mengadakan  penelitian lebih lanjut terhadap berbagai metode/jenis pembuatan  β-naftol    guna  mengetahui pewarna celup pada tekstil.
Dianjurkan  untuk  menggunakan  reaktor tangki  berpengaduk  dan  tertutup  agar reaksi  bisa  berjalan  dengan  sempurna serta  untuk  mencegah  Naftalen    menguap pada waktu pemanasan.

## DAFTAR PUSTAKA
Anonymous,  2013, Naftalena ,  diambil  dari https://id.wikipedia.org/wiki/Naftalen a, dilihat Juni 2016.
Lal, Madan, 1993, 200 Profitable Chemical Industri , New Delhi.
Pine,  Stainley  H.,  1996, Kimia  Organik ,
Bandung: Penerbit ITB.
Ullmann’s, 1994, Encyclopedia of Chemical Industry ,  Third  Edition,  Volume  A5, Jhon Willey and Son.
Winarno,  F.G.,  1997, Kimia  Pangan  dan Gizi , Jakarta: PT. Gramedia Pustaka Utama.
Y = 9,9737X + 81,905 R 2 = 0,8519