## MODIFIKASI SILIKA GEL DENGAN GUGUS SULFONAT UNTUK MENINGKATKAN KAPASITAS ADSORPSI Mg(II)

## Choiril Azmiyawati
Laboratorium Kimia Anorganik Jurusan Kimia
Fakultas MIPA Universitas Diponegoro Semarang 50275

## ABSTRAK
Sintesis  silika  gel  termodifikasi  gugus  sulfonat  telah  dilakukan  melalui  interaksi  silika  gel dengan larutan γ-glisidoksipropiltrimetoksisilan pada temperatur 90 o C selama 30 menit. Produk yang diperoleh diinteraksikan dengan garam mononatrium asam 4-amino-5-hidroksi-2,7-naftalenadisulfonat menghasilkan  adsorben.  Karakterisasi  adsorben  dilakukan  menggunakan  spektrofotometer  infra- merah. Ketiga adsorben yang diperoleh digunakan untuk menentukan kapasitas adsorpsi Mg(II) pada berbagai  pH.  Adsorpsi  dilakukan  dalam  sistem  batch  dan  jumlah  ion  logam  teradsorpsi  dihitung berdasarkan ion logam tersisa dalam larutan yang diukur menggunakan spektroskopi serapan atom. Adanya interaksi antara silika gel G tipe-60 dan garam mononatrium asam 4-amino-5-hidroksi-2,7- naftalenadisulfonat ditunjukkan melalui spektrometer infra-merah pada bilangan gelombang di daerah 1458 cm -1 untuk S=O dari gugus sulfonat dan hilangnya bilangan gelombang di daerah 900 cm -1 dari gugus epoksi. Kapasitas adsorbsi Mg(II) tertinggi adalah 4,9 x 10 -5 mol/gram terjadi pada pH 5.
Kata kunci: adsorpsi, silika gel, gugus sulfonat.

## MODIFICATION SILICA GEL WITH SULFONIC GROUP TO INCREASE ADSORPTION CAPACITY OF Mg (II)

## ABSTRACT
Synthesis of silica gel modified sulfonic group was carried out by interaction silica gel G type- 60  with  γ-glycidoxypropyltrimethoxysilane  at  90 o C  for  30  minutes.  The  product  was  interacted  with monosodium  salt  of  4-amino-5-hydroxy-2,7-naphthalene-disulfonic  acid  to  yield  adsorbent.  The adsorbent  characterization  was  done  by  IR  spectrometry.  The  adsorbent  was  used  to  determine  the adsorption  capacity  of  Mg(II)  at  various  pH.  Adsorption  was  conducted  in  a  batch  system  and  the amount of adsorbed metal ions was calculated based on metal ions remaining in the solution measured by atomic adsorption spectrometry (AAS). Results showed that interaction between silica gel G type-60 and monosodium salt of 4-amino-5-hydroxy-2,7-naphthalenedisulfonic acid was indicated by IR spectra at 1458 cm -1 due to S=O of sulfonic and loosing IR spectra at 900 cm -1 due to opening epoxy groups. The highest adsorption capacity was 4,9 x 10 -5 mol/gram occur at pH 5.
Key words: adsorption, silica gel, sulfonic groups.

## PENDAHULUHAN
Secara  alamiah,  logam  dan  mineral  hampir selalu  ditemukan  dalam  perairan.  Kandungan logam dalam air ditentukan oleh asal sumber air dan  jenis  air.  Misalnya,  logam  Ca  banyak ditemukan  dalam  air  laut  sebagai  garam karbonat  (CaCO 3 ).  Kadmium  dalam  air  tawar biasanya  dalam  bentuk  CdCO 3 .  Simkiss  dalam Darmono  (1995)  menyatakan  bahwa  logam- logam  ringan,  seperti  Na,  K,  Ca,  dan  Mg merupakan  logam  yang  keterlibatan  ion logamnya  dalam  mahluk  hidup  menyangkut
proses  fisiologis.  Logam  berat  seperti  Zn,  Cd, Hg,  dan  Pb  merupakan  logam  yang  terlibat dalam proses enzimatik dan dapat menimbulkan polusi.
Dalam  proses  kehidupan  mahluk  hidup,  logam dibedakan menjadi dua, yaitu logam esensial dan logam  nonesensial.  Logam  esensial  adalah logam  yang  sangat  membantu  dalam  proses fisiologis  mahluk  hidup.  Logam  nonesensial adalah  logam  yang  peranannya  dalam  tubuh mahluk  hidup  belum  diketahui.  Apabila kandungan  logam  nonesensial  tinggi  dalam
jaringan  tubuh  mahluk  hidup  akan  dapat merusak  organ-organ  tubuh  mahluk  yang bersangkutan.  Beberapa  logam  yang  bersifat esensial, misalnya kalsium (Ca), fosfor (P), dan magnesium  (Mg).  Ketiga  logam  itu  diperlukan dalam  pembentukan  tulang  pada  manusia  dan pembentukan  kutikula/sisik  pada  ikan  dan udang.  Sekitar  70%  dari  total  Mg  dalam  tubuh ditemukan dalam tulang dan sebagian ditemukan dalam  jaringan  lunak  dan  cairan  jaringan. Magnesium  juga  berperan  penting  dalam aktivitas enzim, terutama enzim fosfat transferase, dekarboksilase, dan asil transferase. Kekurangan logam-logam esensial dalam tubuh hewan  atau  manusia  dapat  mengakibatkan penyakit defisiensi. Penyakit ini dapat mengakibatkan penderita terhambat
pertumbuhannya, mengalami gangguan reproduksi, dan peka terhadap penyakit infeksi, bahkan dapat mengalami kematian.
Dalam  praktik  dan  industri,  silika  gel  banyak digunakan  sebagai  adsorben,  desikan,  pengisi pada  kromatografi  (sebagai  fasa  diam),  dan sebagai isolator. Silika gel yang memiliki gugus silanol  bebas  dan  gugus  siloksan  diketahui mampu  mengadsorpsi  ion  logam  keras,  seperti Na + , Mg 2+ , Ca 2+ , dan Fe 3+ . Meskipun demikian, kemampuan  gugus  silanol  mengikat  ion  logam relatif  kecil,  sehingga  kurang  efektif  bila digunakan  sebagai  adsorben  logam  alkali  dan alkali tanah. Oleh karena itu, untuk meningkatkan  efektivitasnya  silika  gel  perlu dimodifikasi.
Penelitian  tentang  silika  gel termodifikasi  telah banyak  dilakukan.  Pada  umumnya,  modifikasi silika  gel  dilakukan  melalui  cara  impregnasi dengan  suatu  senyawa  organik  seperti  DMT (2,5-dimerkapto-1,3,4-tiadiazol), MBT (2-
merkaptobenzotiazol), dan MBI (2-
merkaptobenzoimidazol). Secara umum penelitian  itu  sampai  pada  kesimpulan  bahwa adsorpsi  silika  gel  termodifikasi  terhadap  ion logam  yang bersifat sebagai asam lunak adalah
cukup  besar,  sehingga  logam  yang  ada  pada konsentrasi kelumit dapat teradsorpsi.
Secara teori dan dari hasil penelitian, silika gel mampu berikatan dengan senyawa organik yang memiliki afinitas baik terhadap atom Si maupun atom O. Terrada dkk. (1983), Lessi dkk. (1996), dan  Wahyuningsih  (2000)  telah  melakukan impregnasi  senyawa  organik  pada  permukaan silika  gel.  Berdasarkan  penelitian  Terrada  dkk. (1983)  dan  Wahyuningsih  (2000),  pengikatan senyawa organik oleh silika gel secara langsung kurang efektif. Lessi dkk. (1996) menggunakan 3-kloropropiltrimetoksisilan  sebagai  senyawa penghubung.  Ternyata,  pengikatan  senyawa organik  tersebut  lebih  efektif  melalui  senyawa penghubung.
Berdasarkan penelitian tersebut, dalam
penelitian
ini digunakan γ-
glisidoksipropiltrimetoksisilan sebagai senyawa penghubung  dan  senyawa  garam  mononatrium asam 4-amino-5-hidroksi-2,7- naftalenadisulfonat  sebagai  senyawa  organik. Senyawa  yang  terbentuk  disebut  sebagai  silika sulfonat, yaitu silika gel yang termodifikasi oleh gugus  sulfonat.  Sementara  itu,  proses  adsorpsi dilakukan  oleh  silika  gel  termodifikasi  gugus sulfonat  hasil  penelitian.  Modifikasi  gugus sulfonat  ini  akan  memperbanyak  sisi  aktif permukaan  silika  gel  yang  berupa  gugus  O - . Berdasarkan prinsip HSAB ( Hard and Soft Acids and  Bases) ,  gugus  O - merupakan  basa  keras.
Diharapkan silika gel ini lebih mampu mengikat asam-asam  keras  yang  dalam  hal  ini  diwakili oleh ion logam alkali tanah, yaitu Mg(II). Jadi, dengan penelitian ini diharapkan akan diperoleh material  baru  yang  dapat  digunakan  untuk meningkatkan  kemampuan  adsorpsi  ion-ion logam keras.

## METODA PENELITIAN
Peralatan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini antara lain satu set eksikator vakum, satu set alat pemanas  yang  dilengkapi  dengan  penangas  air, labu leher tiga, pendingin balik, termometer, dan
batang  pengaduk,  penyaring  buhner,  pH  meter, pengocok, oven, ayakan 250 mesh, spektrometer serapan atom dan spektrometer infra-merah.
Bahan-bahan  kimia  yang  digunakan  meliputi silika  gel  G  (E.  Merck),  γ-glisidoksipropil trimetoksisilan  (Aldrich),  asam  nitrat  (E. Merck),  aseton  (E.  Merck),  dietil  eter  (E. Merck),  garam  mononatrium  asam  4-amino-5- hidroksi-2,7-naftalenadisulfonat  (E.  Merck), magnesium(II) klorida (E. Merck), kadmium (II) klorida  monohidrat  (E.  Merck),  nikel  (II) heksahidrat (E. Merck).
Tahapan  penelitian  ini  ada  beberapa  tahap sebagai berikut:
Tahap pertama . Pengikatan gugus epoksi pada silika  gel .  Silika  gel  G  dicuci  dengan  larutan HNO 3 20%,  akuabides,  larutan  NaCl  0,5  M, akuabides, aseton, dan dietil eter. Silika gel hasil pencucian kemudian dioven selama 4 jam pada suhu pemanasan 150 o C. Padatan yang diperoleh diayak  kemudian  direaksikan  dengan  - glisidoksipropiltrimetoksisilan pada konsentrasi 10%  volume.  Campuran  ini  divakumkan kemudian  dipanaskan  pada  suhu  90 o C  dengan penangas  air  selama  30  menit.  Pengadukan dilakukan  setiap  5  menit.  Silika  epoksi  yang diperoleh disaring dan dicuci dengan akuabides dan  aseton,  kemudian  dikeringkan.  Hasil  yang diperoleh  disebut  sebagai  Si-Ep.  Banyaknya gugus epoksi yang terikat pada silika gel dapat diketahui  melalui  titrasi  potensiometri.  Titrasi dilakukan  dengan  larutan  HCl  0,05  M.  Titik stoikiometri dapat diketahui dari kurva hubungan  pH  versus  volume  HCl  yang ditambahkan.
Tahap kedua. Pengikatan Gugus Sulfonat pada Silika Epoksi (Si-Ep). Pengikatan gugus sulfonat pada silika epoksi dilakukan dengan mereaksikan  silika  epoksi  dengan  senyawa garam  mononatrium  asam  4-amino-5-hidroksi- 2,7-naftalenadisulfonat  dalam  larutan  natrium bikarbonat 0,1 M. Reaksi dilangsungkan selama 20  jam.  Padatan  kemudian  dipisahkan  dari
filtratnya  dan  dicuci  dengan  akuabides,  aseton, dan  dietil  eter.  Pengeringan  dilakukan  dalam eksikator. Hasil yang diperoleh disebut adsorben Si-SO 3 - (silika sulfonat).
Tahap  ketiga.Pengaruh  pH  Larutan  Logam terhadap Kemampuan Adsorpsi dari Adsorben. Proses adsorpsi dilakukan dengan sistem batch.
Sebanyak 0,05 gram adsorben ditambah 10 mL larutan Mg(II) 10 ppm dalam pelarut air. Kondisi pH larutan logam diatur pada pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, dan 8. Campuran digojok menggunakan shaker (alat  penggojok)  selama  2  jam.  Campuran kemudian  didiamkan  selama  24  jam  supaya tercapai  kesetimbangan.  Campuran  disaring untuk  memisahkan  filtrat  dengan  endapannya. Filtrat  yang  diperoleh  dianalisis  dengan spektrometer serapan atom.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Silika  gel  telah  banyak  digunakan  sebagai padatan  pendukung  karena  memiliki  banyak kelebihan, antara lain memiliki banyak sisi aktif pada permukaannya, tidak reaktif untuk  pelarut organik,  dan  memiliki  resistensi  termal  yang tinggi  (Arakaki  dan  Airoldi,  2000).  Selain  itu, silika gel tidak mengalami swelling (pembengkakan) serta memiliki kekuatan ikatan dan stabilitas yang tinggi (Vieira dkk., 1999).
Pengikatan  gugus  sulfonat  pada  silika  gel dilakukan  menggunakan  senyawa  perantara yang  mengandung  gugus  epoksi.  Pengikatan gugus  epoksi  pada  silika  gel  mengikuti persamaan (1).
Si-gel + γ-GPS → Si-Ep + metanol (1)
Dalam penelitian ini, proton pada gugus silanol dari silika gel akan dilepaskan untuk membentuk ikatan antara Si dari silika gel dengan O - gugus metoksi  dari  γ-glisidoksipropiltrimetoksisilan. Produk  yang  diperoleh  disebut  sebagai  silika epoksi (Si-Ep) dengan produk samping metanol. Pengikatan gugus ini ditunjukkan oleh spektrometer  infra-merah  yaitu  pada  bilangan gelombang di daerah 900 cm -1 yang karakteristik untuk gugus epoksi.
Gambar 1.  Kurva titrasi Si-Ep10%
Evaluasi jumlah gugus epoksi yang terikat pada silika  gel  ditentukan  melalui  metode  titrimetri. Sejumlah  silika  epoksi  direaksikan  dengan natrium  tiosulfat  agar  dihasilkan  basa.  Gugus- OH yang tertitrasi pada proses penentuan gugus epoksi  berasal  dari  pembukaan  cincin  epoksida (oksirana).
Perhitungan berdasarkan kurva titrasi menunjukkan  bahwa  kandungan  gugus  epoksi yang  terikat  dalam  silika  gel  sebanyak  373 μmol/gSi-ep (27,97%). Perhitungan ini didasarkan pada penentuan gugus silanol dengan LiCH 3 berkisar  4  mmol/g  silika  (Nuryono, 2001). Dengan demikian jika setiap 1 molekul γ- GPS  bereaksi  dengan  3  gugus  silanol (persamaan  1)  maka  paling  banyak  hanya  1,33 mmol/g  γ-glisidoksipropiltrimetoksisilan  yang dapat tertempel. Sedikitnya jumlah epoksi yang tertempel pada reaksi ini dapat dipahami karena adanya  gugus  silanol  yang  tersembunyi  dalam pori-pori.  Hasil  ini  cukup  menggembirakan karena  reaksi  berlangsung  dalam  medium  air, sementara untuk penempelan gugus epoksi pada silika  gel  dengan  media  bebas  air  pernah dilakukan  oleh  Nuryono  (2001)  diperoleh kurang  lebih  33,75%  untuk  konsentrasi  γ-GPS Pengikatan  senyawa  garam  mononatrium  asam 4-amino-5-hidroksi-2,7-naftalenadisulfonat dilakukan berdasarkan persamaan reaksi (2)
Gugus  epoksi  akan  terbuka  oleh  adanya  asam. Oleh  karena  senyawa  pengoplingnya  adalah garam  asam,  maka  H + dari  sulfonat  akan menyerang gugus epoksi dan sekaligus
membuka cincin epoksida tersebut. Selanjutnya atom  C  yang  kehilangan  1  elektronnya  akan bermuatan  parsial  positif  sehingga  dapat diserang oleh N dari senyawa pemodifikasi.
Beberapa tahap yang dilakukan dalam pengikatan  gugus  sulfonat  meliputi  pelarutan garam  mononatrium  asam  4-amino-5-hidroksi- 2,7-naftalena-disulfonat,  reaksi  garam  tersebut dengan  silika  epoksi,  dan  analisis  gugus fungsional  melalui  spektrofotometer  infra- merah.
Dari  data  spektra  senyawa  hasil  modifikasi diperoleh  informasi  mengenai  adanya  gugus sulfonat,  yaitu  pada  bilangan  gelombang  1458 cm -1 yang berasal dari vibrasi rentangan (uluran) asimetri S(=O) 2 . Ini menunjukkan bahwa gugus sulfonat telah terikat pada silika epoksi. Gugus - OH  ditunjukkan  oleh  bilangan  gelombang  di daerah 3.400 cm -1 . Keyakinan ini didukung oleh hilangnya  gugus  epoksi,  terlihat  dari  hilangnya bilangan  gelombang  di  daerah  900  cm -1 . Terikatnya gugus sulfonat juga ditunjukkan oleh meningkatnya  intensitas  bilangan  gelombang dari gugus -OH pada daerah sekitar 3.400 cm -1 . Penambahan  gugus  -OH  ini  berasal  dari pembukaan  cincin  epoksi  dan  dari  gugus sulfonatnya.
Munculnya  pita  lemah  pada  daerah  bilangan gelombang  1.630  cm -1 dan  1.560  cm -1 menunjukkan  adanya  vibrasi tekukan gugus  N- H dari amina sekunder. Pita ini biasanya muncul di daerah 1.620-1.560 cm -1 . Dengan mempertimbangkan  hasil  yang  diperoleh  dari spektra  IR  dapat  dipastikan  bahwa  gugus sulfonat telah terikat pada silika epoksi. Rumus struktur  dari  silika  sulfonat  ditunjukkan  pada Gambar 3.
Gambar 3.  Rumus Struktur Silika Gel termodifikasi gugus sulfonat.
Sifat adsorpsi dari adsorben hasil sintesis dikaji melalui evaluasi pengaruh pH terhadap kemampuan adsorpsi Mg(II). Untuk mengetahui kemampuan  silika  gel  termodifikasi  gugus sulfonat memiliki kemampuan yang lebih tinggi daripada  yang  tidak  termodifikasi  gugus sulfonat,  digunakan  tiga  macam  adsorben. Ketiga  adsorben  itu  adalah  silika  gel,  silika epoksi,  dan  silika  sulfonat.  Ketiga  adsorben diperlakukan  sama  dan  digunakan  untuk mengikat ion logam Mg(II). Dengan pertimbangan bahwa secara teori silika gel tanpa dimodifikasi  seperti  yang  telah  dilaporkan Jansen (1992), mampu mengadsorpsi ion logam keras  seperti  Na + ,  Mg 2+ ,  Ca 2+ ,  dan  Fe 2+ , meskipun dalam jumlah relatif kecil. Dari hasil penelitian diperoleh data pengaruh pH terhadap kemampuan  adsorpsi  ion  logam  Mg(II)  dari ketiga adsorben yang disajikan dalam Gambar 2 dan diperjelas pada Tabel 1.
Dari  Gambar  2  terlihat  jelas  perbedaan  jumlah ion Mg(II) yang dapat teradsorpsi oleh masing- masing adsorben pada pH yang sama. Dari setiap pH  diperoleh  bahwa  urutan  kemampuan adsorben dalam mengadsorpsi ion logam Mg(II) adalah sebagai berikut:
Si-gel < Si-Ep < Si-sulfonat
Gambar 2.  Pengaruh  pH  terhadap  kemampuan adsorpsi ketiga adsorben.
Pada  silika  gel,  ion  logam  Mg(II)  mulai teradsorpsi  pada  pH  5.  Silika  epoksi  mulai mengadsorpsi ion logam Mg(II) pada pH 4. Pada silika sulfonat adsorpsi ion logam Mg(II) mulai terjadi  pada  pH  yang  lebih  rendah,  yaitu  di
sekitar pH 2,5. Hal ini dapat dijelaskan adanya perbedaan  situs  aktif  pada  setiap  adsorben tersebut.  Silika  gel,  memiliki  sisi  aktif  berupa gugus  silanol  dan  siloksan.  Pada  silika  epoksi, selain  memiliki  gugus  silanol  dan  siloksan, sebagian permukaan silika gel juga tertutupi oleh gugus epoksi. Pada silika sulfonat, selain adanya situs  aktif  silanol  dan  siloksan  juga  terdapat gugus sulfonat yang tertempel berkat terbukanya gugus epoksi.
Penambahan  gugus  epoksi  pada  silika  epoksi mengakibatkan  adanya  penambahan  gugus  O yang  potensial  terhadap  pengikatan  ion  logam, sehingga  kapasitas  adsorpsi  Si-ep  lebih  besar daripada silika  gel.  Pada  silika  sulfonat,  terjadi penambahan  ion  O - yang  terbentuk  karena lepasnya ion Na + dan dari lepasnya proton dari gugus  sulfonat  pada  garam  mononatrium  asam 4-amino-5-hidroksi-2,7-naftalenadisulfonat. Penambahan jumlah ion O - ini akan meningkatkan  kemampuan  silika  sulfonat terhadap pengikatan ion logam.
Tabel 1.  Pengaruh  pH  terhadap  kemampuan adsorpsi Mg(II) dari ketiga adsorben.
pH Silika gel (10 -5 mol/g) Si-ep (10 -5 mol/g) Si-sulfonat (10 -5 mol/g) 2 0,00 0,00 0,00 3 0,00 0,00 3,50 4 0,00 0,41 4,73 5 0,32 0,78 4,90 6 0,55 0,99 4,83 7 0,76 1,51 4,70 8 1,20 3,52 5,08
Interaksi  ion  logam  dengan  adsorben  dalam larutan  selain  ditentukan  oleh  sifat  ion  logam sendiri  juga  sangat  dipengaruhi  oleh  harga  pH. Sebagaimana  terlihat  pada  Gambar  2  adsorpsi meningkat dengan kenaikan pH. Pada pH tinggi (larutan basa), silika gel bermuatan netto negatif. Pada  pH  rendah  (larutan  bersifat  asam),  silika gel bermuatan netto positif sampai netral. Pada pH  rendah,  gugus  aktif  permukaan  adsorben
dapat  terprotonasi  sehingga  tidak  efektif digunakan dalam proses adsorpsi ion logam.
Oleh  karena  itu,  dapat  dipahami  bila  pada  pH kurang  dari  5,  silika  gel  belum  mampu mengadsorpsi  ion  Mg(II)  karena  gugus  silanol terprotonasi.
Untuk  silika  epoksi,  pada  pH  rendah  gugus epoksi  tidak  stabil  dan  dapat  terbuka  akibat adanya  proton  membentuk  gugus  –OH.  Berarti ada keterlibatan asam. Oleh karena itu, pada pH di  bawah  4  gugus  epoksi  sudah  terbuka membentuk  gugus  OH,  sehingga  pada  pH tersebut  H + dari  gugus  -OH  sangat  sulit  lepas karena kondisi larutan asam. Akibatnya, gugus – OH tidak mampu memfungsikan O - sebagai sisi keras.  Jadi,  dapat  dipahami  bahwa  pada  pH rendah  (kondisi  asam)  silika  epoksi  belum mampu  mengikat  ion  logam  Mg(II).  Pada  pH lebih  besar  dari  4  kemungkinan  gugus  –OH sudah dapat melepaskan  H + , sehingga sisi  aktif O - dapat  mengikat  ion  logam  Mg(II)  yang merupakan basa keras. Pada pH lebih besar dari 5 pengikatan ion logam juga dibantu oleh adanya gugus  silanol  pada  silika  gel,  mengingat  tidak semua gugus silanol dalam silika gel tersubstitusi oleh gugus epoksi.
Untuk silika sulfonat pada pH sangat rendah (pH 2)  gugus  sulfonat  mengalami  protonasi  H + , sehingga kemampuam mengadsorpsi ion logam Mg(II) sangat rendah.. Pada pH di atas 2 sebagai asam  relatif  kuat,  gugus  sulfonat  terprotonasi melepaskan  H + (persamaan  2)  dan  terbentuk situs bermuatan negatif yang mampu mengadsorpsi secara efektif (persamaan 3). Pada pH  di  atas  4,0  adsorpsi  ion  logam  cenderung konstan  sampai  pH  8,0.  Pada  pH  itu, peningkatan  kemampuan  mengikat  ion  dari gugus sulfonat, diikuti oleh penurunan efektivitas ion Mg(II) berikatan dengan sulfonat karena membentuk spesies hidroksida Mg(OH) +
(persamaan 4). Hal ini mengakibatkan kemampuan adsorpsi konstan.
RSO 3 H ( l ) → RSO 3 - ( l ) + H + ( l ) (2)
RSO 3 - ( l ) + Mg 2+ ( l ) ⇌ RSO 3 Mg + ( l ) (3)
Mg 2+ ( l ) + OH - ( l ) → Mg(OH) + ( l ) (4)

## KESIMPULAN
Pengikatan  gugus  epoksi  dan  gugus  sulfonat pada  permukaan  silika  gel  akan  meningkatkan kemampuan  silika  gel  dalam  mengadsorpsi  ion logam Mg(II).

## DAFTAR PUSTAKA
Arakaki,  L.  N.  H.,  and  Airoldi,  C.,  2000, Ethyleneimine  in  the  synthetic  routes  of  a new  silylating  agent:  Chelating  Ability  of Nitrogen  and  Sulfur  Donor  Atom  After Anchoring  onto  The  Surface  of  Silica  Gel,
Polyhedron 19: 367-373.
Darmono,  1995, Logam  dalam  Sistem  Biologi Makhluk Hidup , UI Press, Jakarta.
Jansen, K., 1992, Zeolit Crystal Growth and the Structure on an Atomic Scale , Disertasi, Den Haag.
Lessi,  P.,  Filho,  N.  L.  D.,  Moreira,  J.  C.,  and
Campos,  J.  T.  S.,  1996,  Sorption  and
Preconcentration of Metal Ions on Silica Gel Modified with 2,5-dimercapto-1,3,4- thiadiazole, Anal. Chim. Acta , 327: 183-190.
Nuryono,  2001,  Sintesis  Silika  Termodifikasi Eter-Mahkota  15C5  da  18C5  Sebagai  Fasa Diam  pada  Kromatografi  Ion,  Seminar Nasional Kimia IX, Kimia anorganik dalam Pemanfaatan Sumber Daya Alam Indonesia, Yogyakarta 21 Mei 2001.
Pearson,  R.  G.,  1963,  Physical  and  Inorganic Chemistry, Hard and Soft Acids and Bases, J. Am. Chem. Soc., vol. 85, number 22, 3533- 3539.
Terada,  K., Matsumoto,  K.,  dan  Kimuro,  H., 1983 ,  Sorption  of  Copper(II)  by  Some Complexing  Agents  Loaded  on  Various Supports, Anal.  Chim.  Acta ,  vol  153:  237- 247.
Vieira, E. F. S., Cestari, A. R., Simoni, J. de A., and  Airoldi,  C.,  1999,  Use  of  Calorimetric Titration  to  Determine  Thermochemical Data  for  Interaction  of  Cations  with
Mercapto-Modified Silica Gel, Therm. Act. , 328: 247-252.
Wahyuningsih, S., 2000, Modifikasi Permukaan Silika Gel 60 Secara Impregnasi Langsung dengan 2,5-dimerkapto-1,3,4-tiadiazol untuk Adsorpsi Selektif Ion Logam Tembaga(II) dan Besi(III) , Tesis, Universitas Gadjah Mada, Yogyakarta.