Journal Syifa Sciences and Clinical Research (JSSCR)
Volume 4 Nomor 2
Journal Homepage: http://ejurnal.ung.ac.id/index.php/jsscr , E-ISSN: 2656-9612 P-ISSN:2656-8187 DOI : https://doi.org/10.37311/jsscr.v4i2.14910
Komparasi Daya Adsorpsi Silika Dari Abu Sekam Padi dan Ampas Tebu Terhadap Adsorpsi Pb 2+
Hanandayu Widwiastuti 1* , Riska Yudhistia Asworo 1
1 Prodi Analisis Farmasi Makanan dan Minuman,Jurusan Gizi, Poltekkes Malang, Jl. Besar Ijen 77 C  Malang 65119, Indonesia
* Penulis Korespondensi. Email: hanandayu_widwiastuti@poltekkes-malang.ac.id

## ABSTRAK
Logam berat merupakan polutan utama yang jumlahnya semakin meningkat seiring semakin meningkatnya kegiatan industri. Pb merupakan logam berat yang memiliki toksisitas tinggi apabila masuk ke dalam tubuh manusia. Hal ini ditunjukkan dengan nilai LD 50 Pb yaitu 500 mg/kg  berat  badan.  Berdasarkan  Peraturan  Pemerintah  No.  82  Tahun  2001,  konsentrasi maksimum  Pb 2+ yang  diijinkan  di  perairan  adalah  0,03  mg/L.  Oleh  karena  itu,  keberadaan Pb 2+ di  perairan  perlu  dikendalikan  agar  pencemaran  di  perairan dapat  berkurang. Tujuan penelitian ini adalah untuk mengetahui kapasitas adsorpsi silika dari sekam padi dan ampas tebu terhadap adsorpsi Pb 2+ . Pada penelitian ini dilakukan karakterisasi dari masing - masing adsorben untuk mengetahui gugus fungsi aktif pada ikatan yang terjadi. Kapasitas adsorpsi maksimum  Pb(II)  pada  Si-sekam  adalah  126  mg/g  pada  0,6  g  massa  adsorben  sedangkan kapasitas adsorpsi maksimum Pb(II) pada Si-tebu adalah 109,69 mg/g pada 0,8 g adsorben.
Kata Kunci:
Adsorpsi, silika, logam berat
Diterima: 05-04-2022 Disetujui: 31-05-2022 Online: 15-06-2022

## ABSTRACT
Heavy metals are the main pollutants which numbers are increasing . PB is a heavy metal that has high toxicity when it enters the human body. This is indicated by the LD value of 50 Pb which is 500 mg / kg body weight. Based on Government Regulation No. 82 of 2001, the maximum permissible concentration of Pb2 + in waters is 0.03 mg / L. Therefore, the presence of Pb2 + in the waters needs to be controlled so that pollution in the waters can be reduced. The purpose of this study was to determine the silica adsorption capacity of rice husks and sugarcane bagasse against Pb2 + adsorption. In this study the characterization of each adsorbent was carried out to determine the active functional groups in the bonds that occur. The maximum adsorption capacity of Pb (II) in Si-husk is 126 mg / g at 0.6 g of mass of the adsorbent while the maximum adsorption capacity of Pb (II) in Si-sugarcane is 109.69 mg / g at 0.8 g of adsorbent.
Copyright © 2022 Jsscr. All rights reserved.
Keywords: Adsorption, Silica,Heavy metals Received: 2022 -04-05 Accepted: 2022 -05-31 Online: 2022-06-15

## 1. Pendahuluan
Logam  berat  telah  banyak mencemari  lingkungan dan  akhir  –  akhir  ini kasus keracunan logam berat semakin meningkat jumlahnya. Pencemaran lingkungan akibat logam berat dapat terjadi akibat semakin meningkatnya  industri / pabrik yang tidak memperhatikan keselamatan lingkungan. Sumber utama kontaminan logam berat yang membahayakan manusia adalah melalui udara dan air yang mencemari tanah. Air yang tercemar logam berat apabila digunakan di bidang pertanian maupun peternakan akan meracuni tanaman maupun ternak dan akibatnya akan terjadi akumulasi logam berat pada makhluk hidup tersebut. Apabila tanaman dan ternak tersebut dikonsumsi oleh manusia  maka  akumulasi  logam  berat  tertinggi  akan  berada  pada  tubuh  manusia sehingga semakin meningkatkan risiko keracunan atau bahaya logam berat pada tubuh manusia itu sendiri. Contoh logam berat yang berbahaya bagi manusia namun banyak digunakan di bidang industri adalah timbal (Pb) [1].
Timbal merupakan logam berat yang memiliki toksisitas tinggi apabila masuk ke dalam tubuh manusia. Hal ini ditunjukkan dengan nilai LD 50 Pb yaitu 500 mg/kg berat badan. Akumulasi Pb(II) dalam tubuh dapat menyebabkan kerusakan hati, gagal ginjal, kerusakan otak, kerusakan pada otot, iritasi, dan gangguan pada sistem saraf [2]. Pada tahun  2011,  muncul  kasus  keracunan  timbal  di  China  yaitu  sekitar  24  anak  sekolah dibawa ke rumah sakit karena keracunan dan pihak rumah sakit menyatakan bahwa anak – anak tersebut keracunan timbal diduga karena anak – anak tersebut berasal dari pemukiman yang berada di dekat pabrik baterai [3]. O’flaherty juga menyatakan bahwa 90% timbal dalam tubuh manusia dewasa berada pada tulang namun juga berpengaruh terhadap ginjal, sistem saraf pusat dan peripherali, dan sistem hematopoietic.
Berdasarkan Peraturan Pemerintah No. 82 Tahun 2001, konsentrasi maksimum Pb(II) yang diijinkan di perairan adalah 0,03 ppm. Oleh karena itu, keberadaan Pb(II) di perairan perlu dikendalikan agar  pencemaran di perairan dapat berkurang. Namun, kecilnya konsentrasi Pb(II) di perairan menyebabkan Pb(II) sulit diukur. Oleh karena itu, dibutuhkan metode  yang dapat mengatasi kendala pengukuran tersebut. Salah satu metode  yang  banyak  digunakan  untuk  mengurangi  kadar  Pb(II)  adalah  dengan menggunakan prinsip adsorpsi. Adsorpsi fisik terjadi akibat adanya gaya van der Walls dan  berlangsung  bolak-balik.  Ketika  gaya  tarik-menarik  molekul  antara  zat  terlarut dengan adsorben lebih besar dari gaya tarik-menarik zat terlarut dengan pelarut, maka zat terlarut akan teradsorpsi di atas permukaan adsorben. Adsorpsi kimia yaitu reaksi kimia  yang  terjadi  antara  zat  padat  dengan  adsorbat  larut  dan  reaksi  ini  tidak berlangsung bolak-balik [4].
Adsorben yang banyak digunakan untuk adsorpsi Pb(II) adalah karbon aktif, zeolit,  dan  silika.  Luas  permukaan  adsorben  sangat  berpengaruh  terutama  untuk tersedianya tempat adsorpsi. Semakin luas permukaan adsorben maka semakin banyak adsorbat  yang  terserap  [5].  Ukuran  molekul  adsorbat  menentukan  batas kemampuannya  melewati  ukuran  adsorben.  Kecepatan  adsorpsi  menurun  seiring dengan kenaikan ukuran partikel, berat partikel dan kompleksitas struktur [6].
Adsorben yang banyak digunakan untuk ekstraksi logam berat adalah karbon aktif, zeolit, dan silika. Adsorpsi Cd(II) dan Zn(II) dilakukan menggunakan karbon aktif yang  diderivasi  dari  bagasse  dan  hasilnya  menunjukkan  bahwa  adsorpsi  Cd(II)  dan Zn(II) sangat rendah pada pH 2.0 namun meningkat 90% - 95% pada pH 4.0 – 6.0 [7]. Srivastava, et. al. [8] mempelajari proses adsorpsi Cd(II) dan Zn(II) menggunakan abu
sekam padi. Penelitian menunjukkan bahwa pH optimum adsorpsi ion Cd(II) dan Zn(II) adalah pH 6.0. Distribusi berbagai spesies Pb 2+ yang terbentuk sangat bergantung pH larutan.  Bila  garam  Pb  dilarutkan  dalam  air  akan  terjadi  reaksi  hidrolisis  dengan melepaskan beberapa H + pada pH tertentu [9].
Penelitian yang dilakukan Tangjuank, dkk [10] menunjukkan bahwa karbon aktif yang dibuat dari kulit kacang mete dapat digunakan sebagai adsorben ion Pb2+ dan Cd2+,  yaitu  dengan    dengan  efisiensi  sebesar  98,87%.  Penelitian  lain  menyebutkan bahwa  Agustiningtyas  [11]  melakukan  adsorpsi  Pb2+  menggunakan  zeolit  yang dimodifikasi  menggunakan  ditizon.  Adsorpsi  Pb2+  menggunakan  zeolit  tersebut mencapai 90% pada kondisi pH 6. Salah satu sumber silika di alam yang sangat potensial adalah dari sekam padi dan tebu. Kedua tanaman tersebut merupakan sumber silika peringkat satu dan dua terbanyak di alam. Abu sekam padi memiliki kandungan silika sebesar 86,9% - 97,3% [12] sedangkan sedangkan abu ampas tebu memiliki kadar silika sebesar 71% [13].
Pada penelitian ini, akan dibandingkan daya adsorpsi silika dari abu sekam padi dan ampas tebu terhadap adsorpsi Pb(II). Kapasitas tukar kation pada masing – masing adsorben akan diteliti untuk mengetahui kemampuan ikatan silika dengan ion logam dan juga untuk mengetahui seberapa mudah ion terikat dapat tertukar. Karakterisasi kedua adsorben dilakukan dengan analisis gugus aktif menggunakan instrument FT-IR. Kapasistas adsorpsi dan recovery akan dianalisis dengan mengukur absorbansi larutan rendemen menggunakan instrumen AAS.

## 2.  Metode
Jenis  penelitian  ini  adalah  eksperimental.  Variabel  bebas  pada  penelitian  ini adalah  massa  adsorben  silika  abu  sekam  padi  dan  ampas  tebu  sedangkan  variabel terikatnya adalah kapasitas adsorpsi pada adsorben.

## Bahan
Bahan yang digunakan pada penelitian ini adalah sekam padi, ampas tebu, HCl 37% ( Merck ), NaOH ( Merck ), NaCl ( Merck ), HNO 3 pekat ( Merck ), Pb(NO 3 ) 2 ( Merck ), dan akuades. Alat
Alat yang digunakan pada penelitian ini adalah Spektrofotometer Serapan Atom Shimadzu  AA-6800  (SSA),  pemanas  listrik  (GOPAL),  FT  –  IR  PANalytical  Tipe X’Pert3  Powder,  SEM  FEI  Tipe  :  Quanta  FEG  650,  pengocok  listrik  (Orbital),  tanur (Thermo Scientific), oven (Memmert UN30), desikator, neraca analitik (Radwag), kertas saring, pH meter (Benchtop), indikator universal, dan peralatan gelas.

## Preparasi Sekam Padi dan Ampas Tebu
Sekam  padi  yang  telah  dicuci  bersih  ditimbang  sebanyak  100  g  kemudian diabukan selama 5 jam pada suhu 900 o C, dilanjutkan dengan proses pemurnian silika melalui  pencucian  abu  sekam  padi  menggunakan  100  ml  HCl  6  M  dan  dipanaskan dengan hot plate selama 2 jam. Hasil destruksi dicuci dengan akuades sampai pH netral, dipanaskan 85 o C selama 1 jam, kemudian didinginkan, dihaluskan menggunakan alu- mortar, lalu diayak menggunakan ayakan 120 mesh. Sekam padi yang digunakan adalah sekam padi yang lolos ayakan. Hal yang sama dilakukan pada Ampas Tebu.
Kedua adsorben masing – masing kemudian ditimbang sebanyak 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; dan 1,0 g kemudian ditambah 20 ml larutan Pb(II) 100 mg/L pH 5 (diatur menggunakan
HNO 3 1M).  Campuran  dikocok  selama  2  jam  dengan  kecepatan  100  rpm  kemudian disaring. Filtrat yang diperoleh diukur absorbansinya menggunakan SSA.
Penentuan Massa Pb 2+ Teradsorpsi
Adsorben yang telah digunakan untuk adsorpsi dikeringkan pada temperatur 105 o C hingga berat konstan. Adsorben tersebut kemudian masing – masing ditambah 20 ml HNO 3 1M dan dikocok selama 2 jam dengan kecepatan 100 rpm. Campuran disaring, filtrat yang diperoleh diukur absorbansinya menggunakan SSA.
Jumlah Pb(II) yang teradsorpsi oleh adsorben silika dari ampas tebu  dihitung dengan rumus ;
q= ( C-C e ) V W
Keterangan :
V = volume larutan (mL) W = massa adsorben (g) C = kons. larutan sebelum adsorpsi (mg/L) Ce = kons. larutan setelah adsorpsi (mg/L)
Konsentrasi Pb(II) dalam larutan dapat dihitung  dengan  menggunakan kurva standar yang dimiliki sesuai dengan Hukum Lambert – Beer, yaitu :

## A = a.b.C
Keterangan : A
= absorbansi larutan a = absorptivitas b = tebal cuvet (cm)
C = konsentrasi larutan (mg/L)
Kurva standar Pb(II) dibuat dengan mengukur absorbansi dari masing – masing larutan standar sehingga dapat dibuat kurva seperti Gambar 1.
Keterangan :
Y
= absorbansi larutan a = slope
X = konsentrasi larutan (mg/L)
Gambar 1. Hubungan Linier Kurva Kalibrasi antara Absorbansi dan Konsentrasi Pb(II)
% Pb(II) teradsorpsi dapat dihitung dengan rumus :
% Pb(II) teradsorpsi= massa Pb(II) teradsorpsi massa Pb(II) awal ×100% A Konsentrasi Larutan Y =

## 3.  Hasil dan Pembahasan

## Karakterisasi Silika Abu Sekam Padi dan Ampas Tebu
Karakteriasi adsorben silika abu sekam padi dan ampas tebu dilakukan dengan menganalisis  gugus  fungsi  pada  adsorben  menggunakan  FT-IR.  Dengan  mengetahui gugus  fungsi  aktif  pada  adsorben  maka  dapat  mempermudah  dalam  proses  analisis kemungkinan ikatan yang terjadi antara adsorben dengan logam berat Pb 2+ . Selain itu, dapat dibandingkan pula jumlah gugus fungsi aktif yang bekerja pada masing - masing adsorben. Hasil yang didapat ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2. Spektra FT-IR (a) Silika Sekam Padi dan (b) Silika Ampas Tebu
Adsorben silika diperoleh dua sumber silika terbesar, yaitu sekam padi dan tebu. Untuk mendapatkan silika murni tersebut maka sekam padi dan ampas tebu tersebut didestruksi  dengan  menggunakan  HCl  6M.  Senyawa  ini  digunakan  dalam  proses pemurnian dalam kondisi asam, HCl akan menghilangkan oksida – oksida logam dan non logam dalam abu karena HCl yang diberikan akan mengikat oksida logam yaitu Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , CaO, MgO, K 2 O, P 2 O 5 , dan MnO menjadi kloridanya dan oksida non logam kecuali silika diubah menjadi asamnya [14].
Adsorben  yang  telah  diperoleh  dari  hasil  destruksi  dikarakterisasi  untuk mengetahui  karakter  fisik  adsorben  yang  diperoleh.  Berdasarkan  data  ini  dapat dianalisis  perbedaan  antara  kedua  adsorben  yang  mungkin  ada  dan  berpengaruh terhadap  kemampuannya  bertindak  sebagai  adsorben.  Karakterisasi  adsorben dilakukan dengan menganalisis gugus fungsi aktif pada adsorben tersebut.  Gambar 2 menunjukkan spektra gugus fungsi aktif adsorben Si-sekam dan Si-tebu.
Pada Gambar 2 dapat diamati bahwa spektra adsorben Si-sekam  dan Si-tebu memiliki spektra yang hampir sama. Titik serapan yang membedakan antara keduanya adalah  intensitas  serapan  yang  muncul  pada  rentang  3200  –  3600  cm-1.  Munculnya serapan pada rentang bilangan gelombang tersebut menunjukkan adanya gugus –OH. Gugus ini dimungkinkan berasal dari banyaknya ikatan  –OH yang muncul pada saat proses pembentukan adsorben silika. Menurut Jal, et. al. [15], struktur permukaan silika berupa gugus siloksan (Si–O–Si) dengan atom oksigen berada pada permukaan, atau dapat muncul beberapa bentuk gugus silanol (Si–OH). Dengan memperhatikan spektra yang  muncul  pada  Gambar  2  maka  diperkirakan  telah  muncul  gugus  silanol  pada permukaan  kedua  adsorben  tersebut.  Gambar  2  (b)  menunjukkan  bahwa  intensitas serapan –OH pada spektra Si-tebu lebih besar dan tajam. Hal ini dapat diinterpretasikan
(b) (a)
sebagai  banyaknya  gugus  silanol  yang  terbentuk  pada  permukaan  adsorben  Si-tebu. Bila dibandingkan antara spektra (a) dan (b) pada Gambar 2 dapat disimpulkan bahwa gugus silanol –OH lebih banyak terbentuk pada adsorben Si-tebu dibandingkan dengan Si-sekam. Apabila jumlah gugus –OH semakin banyak maka dimungkinkan pula bahwa daya adsorpsi Si-tebu lebih besar dibandingkan dengan daya adsorpsi Si-silika.
Karakterisasi  adsorben  berikutnya  adalah  dengan  melihat  struktur  fisik permukaan dari adsorben. Struktur fisik ini meliputi jari – jari pori, diameter pori, dan kedalaman  pori.  Dengan  memperhatikan  data  tersebut  maka  dapat  diperkirakan kemungkinan  terjadinya  pemerangkapan  ion  logam  secara  fisik  pada  permukaan adsorben. Selain itu, dapat pula diperkirakan seberapa kuat proses adsorpsi yang terjadi dengan membandingkan data tersebut dengan ukuran jari – jari ion Pb(II).
Kapasitas Adsorpsi Pb 2+ pada Silika Sekam Padi dan Ampas Tebu
Pada  tahapan  ini  dilakukan  variasi  massa  adsorben  terhadap  jumlah  Pb(II) teradsorpsi. Massa adsorben Si-sekam dan Si-tebu masing – masing divariasi menjadi 0,2;  0,4;  0,6;  0,8;  dan  1,0  g.  Variasi  massa  adsorben  ini  dilakukan  untuk  mengetahui pengaruh  jumlah  adsorben  terhadap  kapasitas  adsorpsi  maksimum  dari  adsorben. Gambar 3 menunjukkan grafik massa Si-sekam terhadap konsentrasi Pb(II) teradsorpsi dan terdesorpsi.
Gambar  3a  menunjukkan  bahwa  penambahan  massa  adsorben  Si-sekam berpengaruh  terhadap  jumlah  Pb(II)  yang  teradsorpsi.  Grafik  tersebut  menunjukkan bahwa jumlah Pb(II) teradsorpsi cenderung meningkat seiring dengan bertambahnya massa adsorben. Hal ini sesuai dengan penjelasan [15] bahwa dengan semakin besarnya luas  permukaan adsorben  akan  semakin  meningkatkan  jumlah  ion  yang  teradsorpsi. Semakin  banyak  jumlah  adsorben  Si-sekam  yang  digunakan  dapat  diartikan  sebagai metode  untuk  meningkatkan  luas  permukaan  adsorben.  Dengan  semakin  luasnya permukaan  adsorben  yang digunakan  maka  kemungkinan  terjadinya kontak  dengan larutan ion juga akan semakin besar. Namun, apabila melihat grafik desorpsi Pb(II) pada Gambar 3, dapat diamati pada penggunaan massa adsorben Si-sekam lebih besar dari 0,6 g tidak terdapat perbedaan signifikan terhadap jumlah Pb(II) terdesorpsi.
Gambar 3. (a) Jumlah Pb 2+ Teradsorpsi pada Silika Sekam Padi Jumlah (b) Pb 2+ Teradsorpsi pada Silika Ampas Tebu
Gambar 3b menunjukkan grafik pengaruh massa Si-Tebu terhadap jumlah Pb(II) teradsorpsi dan terdesorpsi. Grafik tersebut menunjukkan bahwa ada Pb(II) yang tetap
0,00 10,00 20,00 30,00 40,00 50,00 60,00 70,00 80,00 90,00 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 K on s. P b (I I) ( m g/ L ) Massa Si-Sekam (g) Adsorpsi Desorpsi 0,00 10,00 20,00 30,00 40,00 50,00 60,00 70,00 80,00 90,00 100,00 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 1,2 K on s. P b (I I) ( m g/ L ) massa Si-Tebu (g) Adsorpsi Desorpsi (a) (b)
tertinggal pada adsorben saat dilakukan desorpsi menggunakan HNO 3 1M sebanyak 20 mL. Data ini menunjukkan bahwa proses desorpsi belum berjalan dengan sempurna. Hal  ini  dapat  terjadi  karena  beberapa  faktor,  antara  lain  waktu  kontak  yang  belum optimum serta kemampuan larutan HNO 3 untuk membentuk ikatan dengan ion Pb(II).
Data pada Gambar 3a dan 3b menunjukkan bahwa HNO 3 sebagai eluen tidak dapat membentuk  ikatan  yang  cukup  kuat  dan  stabil  dengan  ion  Pb(II).  Ion  H + dari larutan  HNO 3 kemungkinan  hanya  dapat  melepaskan  ion  Pb(II)  yang  terperangkap secara fisik pada permukaan adsorben Si-sekam dan Si-tebu namun tidak cukup mampu untuk memutus ikatan yang terbentuk akibat adanya interaksi antara ion Pb(II) dengan gugus  silanol  pada  adsorben.  Untuk  meningkatkan  kapasitas  desorpsi  maka  perlu digunakan  eluen  yang  mampu  membentuk  ikatan  lebih  kuat  dengan  ion  Pb(II) dibandingkan ikatan antara Pb(II) dengan adsorben

## 4.  Kesimpulan
Kesimpulan yang dapat diambil dari penelitian ini adalah gugus aktif yang berperan dalam  proses  interaksi  antara  ion  Pb(II)  dan  adsorben  Si-sekam  dan  Si-tebu  adalah gugus silanol bebas –OH. Kapasitas adsorpsi maksimum Pb(II) pada Si-sekam adalah 126 mg/g pada 0,6 g massa adsorben sedangkan kapasitas adsorpsi maksimum Pb(II) pada Si-tebu adalah 109,69 mg/g pada 0,8 g adsorben.

## Referensi
[1]  Mukono.  2012. Toksikologi  Logam  Berat  B3  dan  Dampaknya  terhadap Kesehatan .http://mukono.blog.unair.ac.id/2010/02/11/toksikologi-logam-berat- b3-dan-dampaknya-terhadap-kesehatan/. Diakses tanggal 31 Agustus 2017.
[2]  Camel, V. 2003. Review: Solid Phase Extraction of Trace Elements. Spectrochimica Acta Part B. 58. 1177–1233.
[3] BBC  News  Indonesia.  Sekitar  24  Anak  di  Cina  Keracunan  Timbal. https://www.bbc.com/indonesia/dunia
[4]  Wijaya,  H.  2008.  Penggunaan  Tanah  Laterit  sebagai  Media  Adsorpsi  untuk Menurunkan Kadar Chemical Oxygen Demand (COD) pada Pengolahan Limbah Cair di  Rumah  Sakit  Baktiningsih  Klepu,  Yogyakarta.  Universitas  Islam  Indonesia. Jogjakarta.
[5] Weber, Jr., W. J. 1972. Physics Chemical Process for Water Quality Control,   John Willey Interscience, New York.
[6] Vaisye, C.R. and K.S Gupta. 2002. Modelling Iron-Coated Sand (SMIOCS). J.chem Tech and Biotech. Bombay.
[7] Enymia, Suhanda, dan Sulistarihani, N. 2009.Pembuatan Silika Gel Kering dari Sekam Padi untuk Pengisi Karet Ban.Jurnal Keramik dan Gelas Indonesia. 7. 205- 209.
[8] Agustiningtyas,  Z.  2012.  Optimasi  Adsorpsi  Ion  Pb(II)  Menggunakan  Zeolit Alam Termodifikasi Ditizon. Institut Pertanian Bogor. Bogor.
[9] Kaur,  S.  Walia,  T.P.S.,  and  Mahajan,  R.K.  2008.  Comparative  Studies  of  Zink, Cadmium,  Lead,  and  Copper  on  Economically  Viable  Adsorbents.  Journal Environ Eng Sci 7: 1 – 8.
[10]   Tangjuank,  S.,  Insuk,  N.,  Tontrakoon,  J.,  and  V.  Udeye.  2009.  Adsorption  of Lead(II)  and  Cadmium(II)  Ions  from  Aqueous  Solution  by  Adsorption  on Activated Carbon Prepared from Cashew Nut Shells. World Academy of Science, Engineering and Technology. 52. 110 – 116.
[11]   Mujiyanti, D.R. 2010. Adsorpsi Multilogam Ag(I), Pb(II), Cr(II), Cu(II), dan Ni(II) pada Hibrida Merkapto-Silika dari Abu Sekam Padi. Universitas Gajah Mada. Jogjakarta.
[12]     Xue, X.L, C.L. Chen, X., and K. Wang, 2007.Adsorption Of Pb (II)From Aqueous to  Mx-80  Bentonite:  Effect  Of  pH,  IonicStrength,  Foreign  Ions  And Temperature. Applied Clay Science . 41 . 37-46.
[13]   Harsono, H. 2009. Pembuatan Silika Amorf dari Limbah Sekam Padi. Jurnal Ilmu Dasar. 3. 98-103.
[14]   Öztürk, N. and T.E Bektaş. 2004. Nitrate Removal from Aqueous Solution by Adsorption onto Various Materials. Journal of Hazardous Materials B112: 155– 162.
[15]   Jal, P.K., S. Patel, dan B.K. Mishra, 2004. Chemical modification of Silica Surface by Immobilization of Functional Groups for Extractive Concentration of Metal Ions. Talanta, 62. 1005–1028.