## ELECTRICAL RECHARGEABEL FUEL CELL DARI LARUTAN SODIUM KLORIDA UNTUK MENCIPTAKAN BATERAI
BERKAPASITAS SUPER (BBS)
( Electrtical Rechargeabel Fuel Cell Of Sodium Clhoride Solution To Create A Super Energy Storage )
Dadang, Husain Nashrianto, Kurniati Program Studi Kimia, Universitas Pakuan, Bogor

## ABSTRAK
Mengembangkan  Fuel  Cells  dari  sistem  isi  ulang  masa  ke  sistem  isi  ulang  tenaga listrik  untuk  menciptakan  baterai  berkapasitas  super  (BBS).  Mencoba  mengelektrolisis larutan  Sodium  Klorida  dalam  sel  tertutup  dengan  tegangan  diatur  dari  nilai  terendah hingga  sedikit  lebih  tinggi  dari  nilai  overpotensial  pada  Grafit  baik  anoda  maupun  katoda dan  arus  elektrolisis  terus-menerus  diukur  setiap    satuan  waktu.  Voltase  sel  pada  kedua elektroda  pasca  elektrolisis  serta  pola  arus  discharge  terus-menerus  diukur  setiap    satuan waktu. Metoda penentuan daya listrik yang tersimpan ke dalam sel dihitung dari perkalian antara coloumb dan tegangan elektrolisis; dan coloumb dihitung dari perkalian integral arus elektrolisis  terhadap  waktu.  Metoda  penentuan  daya  listrik  pada  discharge    diukur  dari perkalian  antara  coloumb  dan  voltase  dari  kedua  elektroda;  dan  coloumb  dihitung  dari perkalian  integral  arus  discharge  terhadap  waktu.  Hasil  dari  penelitian  ini  memastikan bahwa  sel  larutan  Sodium  Klorida  dapat  menyimpan  energi  listrik  serta  dapat mengeluarkanya  kembali  untuk  dimanfaatkan;  sel  ini  menghasilkan  voltase  sel  yang  lebih tinggi    mencapai  2,1  volt;  dan  sel  dengan  luas  permukaan  elektroda  hanya  40cm 2 dapat menghasilkan  arus  discharge  optimum  20mA  serta  energi  listrik  yang  dapat  dimanfaatkan mencapai 166 Joul; dan sel ini berpotensi untuk dikembangkan menjadi BBS.
Kata kunci : sel larutan sodium klorida, arus discharge, arus elektrolisis, voltase sel, dan BBS

## PENDAHULUAN
Menjadikan  energi  listrik  untuk menggantikan  energi berbahan  bakar minyak  (BBM)  adalah  solusi  yang  tepat untuk menjawab sekaligus
dua permasalahan  besar  di  dunia  saat  ini terutama  di  daerah-daerah  perkotaan  yakni masalah efek samping emisi sisa pembakaran BBM yang  menurunkan kualitas  atmosfir  baik    berupa  pencemaran udara,  efek  rumah  kaca  maupun  gangguan kesehatan lainnya serta masalah keterbatasan  persediaan  sumber  energi tidak  terbarukan  seperti  BBM  untuk kendaraan  bermotor.  Di  beberapa  Negara, energi  listrik  sudah  dijadikan  energi penggerak  kendaraan  yang  sangat  aman bagi lingkungan untuk menggantikan BBM yang  tidak  ramah  lingkungan;  begitu  pula di  dalam  Negeri,  energi  listrik  sudah
digunakan  sebagai  energi  penggerak  untuk alat  transportasi  akan  tetapi  masih  terbatas yaitu  baru  diterapkan  pada  Kereta  Rel Listrik.  Penggunaan  energi  listrik  untuk alat transportasi belum diminati masyarakat karena terdapat kendala fleksibilitas penggunaan energi listrik yang masih dirasa kurang nyaman seperti belum tersedianya  tempat-tempat  khusus  untuk pengisian  ulang  energi  listrik    apabila kendaraan sudah kehabisan daya listrik dan belum  tersedianya  sumber  energi  listrik yang  mobil  (baterai)  yang  memiliki kapasitas besar serta murah.
Mobil-mobil listrik yang telah dikembangkan  saat  ini  baik  di  dalam Negeri  maupun  di  negara-negara  lain masih belum praktis karena baterai sebagai sumber  energi  listriknya  masih onboard tidak dapat dilepas-pasangkan;  oleh karena
itu,  apabila  listrik  pada  baterai  habis  maka mobil  listrik  ini  mesti  parkir  untuk  diisi listrik  ( charging )  dengan  disambung    pada jaringan  kabel  listrik  dengan  waktu  yang lama  yaitu  lebih  kurang  6  jam.  Meskipun baterai  terpasang  pada  mobil  listrik  bisa mampu  mencapai  jarak  tempuh  50  hingga 100  km  setelah charging ,  akan  tetapi sistem charging ini masih  belum diminati masyarakat  terutama    harga  mobil  listrik saat  ini  harganya  masih  lebih  mahal  dari pada  mobil    konvensioanl  pada  ukuran tenaga  yang  sama.  Mahalnya  harga  mobil listrik  ini  bertumpu  pada  harga  baterainya yang  mahal;  dan  apabila  baterai  sudah habis  masa  pakainya  (mati)  maka,  biaya penggantiannya  hampir  sama  dengan membeli mobil listrik yang baru.
Meskipun  saat  ini  mobil  listrik  masih belum  diminati  masyarakat,    akan  tetapi karena  permasalahan    ketersedian  BBM yang  akan  semakin    kritis    dan  karena semakin  buruknya  kualitas  udara  akibat pemakaian  BBM,  maka    upaya  konversi pemakaian  BBM  ke  energi  listrik  sebagai sumber  energi  transportasi  harus  terus diupayakan.  Oleh  karena  itu,  kendala- kendala  yang  menghambat  tumbuhnya minat  masyarakat  untuk  menggunakan mobil listrik  haruslah diatasi.
Beberapa  kendala  utama  mobil  listrik seperti:  ( a )  harga  mobil  listrik  yang  lebih mahal dari pada mobil  berenergi fosil; ( b ) sulitnya charging baterai di perjalanan;  ( c ) kapasitas  baterai  yang  akan  terus  menurun seiring  dengan  waktu  pemakaian;  dan  ( d ) biaya  penggantian  baterai  yang  sudah (mati) hampir sama dengan membeli mobil listrik yang baru akan dapat diatasi apabila terdapat  baterai  berkapasitas  super  (BBS) yang ringan dan murah yang  dapat dengan mudah diperoleh ditengah-tengah masyarakat  di  mana  saja.    Dengan mudahnya  memperoleh  BBS  dimana  saja maka,  sistem  listrik  pada  mobil  listrik  pun akan  dapat  disederhanakan  dengan  diubah menjadi sistem baterai lepas-pasang. Dengan  rancangan  sistem  baterai  lepas-
pasang  ini  akan  memberikan    beberapa keuntungan yaitu:
(1) Mobil  listrik dapat dibeli tanpa baterai sehingga  harganya  akan  terasa  sangat murah  daripada  mobil  konvensional sekelasnya;
(2) Pemilik  mobil  listrik  dapat  mengatur sendiri jumlah baterai serta kapasitasnya di kemudian hari;
(3) Pemilik  mobil  listrik    tidak  dibebani oleh  biaya  pemakaian  baterai  karena biaya  ini  menjadi  tanggungan  pihak penyedia BBS isi ulang;
(4) Pemilik  mobil  listrik  tidak  khawatir akan  kesulitan  mendapatkan  energi listrik di perjalanan karena, masyarakat dapat berperan serta menyediakan  BBS  isi  ulang;  serta waktu  untuk  penggantian  baterai  yang kosong  dengan  baterai  penuh  hanya memerlukan waktu hitungan menit;
(5) Pemilik  mobil  listrik  dapat    memiliki candangan  BBS  yang  terpisah  dari kendaraanya untuk menyediakan cadangan energi listrik melalui
charging sendiri;
(6) Pemilik mobil listrik dapat menyediakan sebanyak-banyaknya BBS  isi  penuh  pada  kendaraannya sesuai  keperluan  untuk  perjalanan yang jauh.
Saat  ini  sel  elektrokimia  penghasil energi  listrik  dengan  kerapatan  energi paling besar dihasilkan oleh fuel cells dan urutan  kedua  adalah  baterai Lithium (Chemical Review 2004); fuel cells apabila habis energi listriknya tidak dapat di charging dengan  daya  listrik  melainkan diisi  dengan  sejumlah  masa  hydrogen (Chen-Yu  Chen,  et al .  2013).  Dengan predikatnya  sebagai    sel  elektrokimia penghasil  energi  listrik  dengan  kerapatan energi  paling  tinggi    maka fuel  cells seharusnya dapat diupayakan untuk dikembangkan menjadi baterai
rechargeable berkapasitas super (BBS).
Energi  listrik  dari fuel  cells berasal dari energi kimia pembakaran bahan bakar
berupa  gas  Hidrogen  di  dalam  larutan elektrolit.  Gas  hidrogen  merupakan  unsur dengan  bobot  molekul  paling  rendah  dan kalor  pembakarannya  cukup  tinggi  oleh karenanya  nilai  energi  yang  dihasilkan  per satuan  masa  Hidrogen  (rapat  energi) memiliki  angka  yang  paling  tinggi  dari pada  sumber  energi  kimia  lainnya.  Pada prinsipnya  gas  Hidrogen  dapat  dibentuk dari larutan elektrolit melalui  suatu proses elektrolisis  begitu  pula  gas  Oksigen  dapat dihasilkan  dari  larutan  elektrolit  dengan proses  yang  sama.  Gas  Hidrogen  dan  gas Oksigen  yang  terbentuk  dari  proses elektrolisis  akan  memjadi  sumber  energi listrik  pada baterai rechargeable fuel cell . Reaksi  gas  Hidrogen  dengan  gas Oksigen  dapat  berlangsung  secara  reaksi berantai  yang  akan  menimbulkan  ledakan dengan  energi  yang  sangat  besar.  Untuk menghindari terjadinya reaksi berantai, gas hydrogen dengan gas oksigen dapat dengan mudah diperoleh dari proses elektrolisis air (Pier  A.  de  Groot  2009).  Gas  Klor  dapat dengan  mudah  bereaksi  dengan  hydrogen menghasilkan gas hydrogen Klorid, dimana atom  klorin  bertindak  sebagai  oksidator (A.L  Marshall,  1925).  Oleh  karenanya Oksigen  sebagai  sumber  unsur  oksidator dalam Fuel cell semestinya dapat digantikan  oleh  gas  Klor.  Penggunaan  gas Klor  sebagai  oksidator  dalam  fuel  cell memiliki keuntungan yakni dapat menghindari  reaksi  berantai  hydrogen  dan oksigen  karena  reaksi  thermal  dan  klorin dapat  diperlambat  oleh  hadirnya  oksigen (Robert  N.  Peace  1934)  dan  energi  bebas reaksi  gas Klor dengan Hidrogen memiliki angka  yang  seimbang  dengan  hasil  reaksi Hidrogen  dengan  Oksigen  yang  mana energi  bebas  ini  adalah  sebagai  sumber energi  listrik  yang  dikembalikan  menjadi unsur  masing-masing  oleh    elektrolisis (Matthew  D.  Merrill  1999) 6 .  Dengan demikian  pasangan  oksidasi-reduksi  yang aman  dari  bahaya  ledakan  yakni  gas Hidrogen  dan  Oksigen  semestinya  akan
menghasilkan  energi  listrik  sebagaimana fuel cell.
Gas  Klor  dapat  dihasilkan  dari elektrolisis  larutan  Sodium  Klorida  dalam medium air di  anoda begitu pula di katoda elektrolisis larutan ini diduga akan menghasilkan gas Hidrogen karena potensial  reduksi  ion  Sodium  memerlukan potensial  lebih  besar  (H.K.Abdel-Aal  et. All.2010). Dengan membuat sekat pembatas  antara  ruang  katoda  dan  anoda oleh suatu bahan pembatas yang masih bisa dilalui oleh ion-ion semestinya hasil reaksi elektrolisis  larutan  Sodium  Klorida  akan menghasilkan energi listrik. Proses elektrolisis larutan Sodium Klorida
merupakan proses charging yakni seharusnya  menjadi  bagian  utama  dari proses penyimpanan energi listrik di dalam sel  elektrokimia  (sel  larutan  Sodium Klorida).  Pada  proses  pemakaian  kembali energi  listrik  yang  tersimpan  dalam  sel larutan  Sodium  Klorida  adalah  proses discharge yaitu  proses  reaksi  oksidasi  gas Hidrogen  menjadi  ion  Hidronium  dan proses reaksi reduksi gas Klor menjadi ion Klorida.  Atas  dasar  logika  ini  semestinya sel  larutan  Sodium  Klorida  dapat  menjadi fuel  cell dan  sekaligus  dapat  diharapkan akan  menjadi rechargeable  fuel  cell karena  sel  ini  dapat  di charging dengan energi  listrik.  Untuk  membuktikan  dugaan dan harapan ini akan dilakukan eksperimen mengelektrolisis  larutan  Sodium  Klorida dalam medium air kemudian akan dipelajari  jumlah  arus  elektrolisis  yang masuk  ( charging )  untuk  menghitung  total energi  listrik  yang  disimpan  dan  arus discharge -nya  untuk  menghitung  total energi  yang  dapat  dimanfaatkan  dari  sel larutan  Sodium  Klorida.  Begitu  pula  akan di pelajari besarnya voltase yang dihasilkan dari  sel  larutan  Sodium  Klorida  terhadap besarnya tegangan kerja.

## BAHAN DAN METODE
Bahan dan peralatan yang dipergunakan pada eksperimen ini meliputi
Sodium  Klorida,  aquades,  kertas  duplek, logam stainless steel 3016 0,05 mm, batang grafit,  resistor,  LED  dioda,  neraca  analitis, volumetrik  gelas,  termometer,  ampermeter digital,  voltmeter  digital, regulated  DC , pencacah  waktu,  dan  kabel  sambungan. Larutan  Sodium  Klorida  dibuat  dengan menimbang sejumlah masa Sodium Klorida  pada  neraca  analitis  kemudian dilarutkan  dengan  aquades  di  dalam  labu seukuran dan ditetapkan volume larutannya hingga  batas  volumetrik.  Larutan  Sodium Klorida  dituangkan  pada  sel  elektrolisis yang  tersusun  seperti  ditunjukkan  pada Gambar1 dan elektrolisis dijalankan dimulai  pada  tegangan  kerja  sebesar  1,4 volt  dengan  mengatur  regulated  DC  dan arus elektrolisis yang mengalir dibaca pada ampermeter;  lembaran  SS  3016  berfungsi sebagai  katoda  disambung  dengan  kutub negatif regulated  DC dan  batang  karbon berfungsi sebagai anoda disambung dengan kutub  positif regulated  DC .  Selanjutnya dilakukan  pembacaan  setiap  10  menit terhadap  arus  elektrolisis,  tegangan  kerja, dan  voltase  sel;  pembacaan  data  ini dihentikan hingga arus mendekati nol.
Pada  proses  elektrolisis  berikutnya dipasang  tegangan  kerja  lebih  besar  yakni 1,9 volt 2,4 volt, 2,9 volt dan 3,4 volt.  Sel larutan Sodium Klorida pasca dielektrolisis lalu  diukur  arus discharge maksimumnya,
dan  diukur  pula  total  energi  yang  dapat dimanfaatkan  melalui  susunan  peralatan seperti ditunjukkan pada Gambar 4.  Proses pengukuran  arus discharge maksimum dimulai  dengan  memasang  beban  resistor
tinggi  100k  Ω  kemudian  dibaca  besaran arus  yang  mengalir.  Selanjutnya  beban resistor  diganti  dengan  resistor  yang  lebih kecil  hingga terbaca arus discharge realtif konstan.  Proses  pengukuran  total  energi yang  dapat  dimanfaatkan  dari  sel  larutan Sodium Klorida dilakukan dengan mengukur  arus discharge beserta  voltase sel setiap interval waktu 10 menit.
Energi listrik yang masuk ke dalam sel  larutan  Sodium  Klorida  dihitung berdasarkan  persamaan  matematis, E C = V K .I E .t ;  dalam  artian V K adalah  tegangan kerja, I E adalah  arus    elektrolisis,  dan t adalah  lamanya  arus  mengalir;  dan  energi ini  ditulis  dalam  satuan  Joule.  Dalam  hal nilai  arus  tidak  konstan  terhadap  waktu, I E .t, ditentukan  berdasarkan  luas  area  di bawah  kurva    nilai  arus  terhadap  waktu. Total energi listrik yang dapat dimanfaatkan  dari  sel  larutan  Sodium Klorida dapat dihitung dengan menggunakan  persamaan  yang  sama E D = V S .I D .t ;  dalam  artian V S adalah  voltase sel, I D adalah arus discharge , dan t adalah lamanya  arus  mengalir;  dan  energi  ini ditulis  dalam  satuan  Joule.    Dalam  hal V S dan I D tidak  konstan, V S .I D dihitung  pada tiap  segmen    Δ t dengan  jumlah  segmen sebanyak n ;  energi  dihitung  berdasarkan persamaan E D = ( V S1 .I D1 + V S2 .I D2 + ... + V Sn .I Dn )Δ t .

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Pada  proses  elektrolisis  sel  larutan Sodium  Klorida  dengan  susunan  peralatan sebagai berikut:
Gambar 1 .  Sel Elektrolisis 4 3 2 1 5 6 1 Sel elektrolisis larutan sodium Klorida
2 Katoda lembaran SS316
3 Anoda  batang Karbon
4 Sekat kertas dupleks
5 Regulated DC
6 Ampermeter
Diperoleh data perubahan nilai arus elektrolisis, I E ,    terhadap  waktu  seperti dtunjukkan  pada  Gambar  2.  Gambar  ini menunjukkan  bahwa  apabila  tegangan kerja, V K ,  dipasang  1,4  volt  atau  lebih rendah  akan  menghasilkan I E yang berangsur  mengecil  menuju  nilai  nol  atau elektrolisis  berhenti  (mati);  dan  pada proses  elektrolisis  pada  tegangan  kerja  ini tidak terlihat adanya pembentukan gelembung  gas  Hidrogen  di  katoda  begitu pula  gelembung  gas  Klor  tidak  tampak  di anoda.  Apabila V K dipasang  2,4  volt  atau lebih  besar  akan  menghasilkan I E bernilai konstan;  proses  elektrolisis  pada  tegangan kerja ini disertai munculnya gelembung gas Hidrogen  di  katoda  akan  tetapi  gelembung gas  Klor  tidak  tampak  di  anoda.  Adanya aliran I E memasuki larutan Sodium Klorida baik  pada V K dibawah  1,9  volt  atau  lebih besar  hal  ini  menunjukkan  adanya  reaksi elektrolisis  yakni  terjadi  proses  oksidasi pada anoda dan reduksi pada katoda.
Oksidasi  pada  anoda  yang  paling mungkin adalah reaksi oksidasi anion yaitu ion Klorida menjadi gas Klor; meskipun air dapat dioksidasi menghasilkan gas Oksigen namun  reaksi  ini  kemungkinannya  jauh lebih  kecil.  Gas  Klor  apabila  terbentuk  di anoda akan ditandai dengan bau yang khas yaitu  seperti  bau  cairan  pemutih.  Reduksi pada  katoda  yang  paling  mungkin  adalah reduksi  air  menghsilkan  gas  Hidrogen; meskipun yang seharusnya tereduksi adalah  kation  yakni  ion  Sodium  namun logam  Sodium  yang  terbentuk  dari  hasil reduksi akan sangat reaktif bereaksi dengan air menghasilkan gas Hidrogen. Kebenaran terbentuknya  gas  Klor  di  anoda  dan  gas Hidrogen di katoda akan ditandai munculnya  voltase  sel, V S ,  dari  kedua elektroda pasca elektrolisis.
Pengukuran voltase sel, V S , dengan peralatan yang ditunjukkan pada Gambar 4 diperoleh  data    seperti  ditunjukkan  pada Gambar 3. Pertumbuhan V S akan berujung pada nilai konstan atau akan memiliki nilai tertinggi  mendekati  harga V K apabila  pada elektrolisis  dipasang V K lebih  rendah  dari 2,0  volt;  akan  tetapi  apabila  dipasang V K lebih  besar  dari  2,0  volt  maka V S akan mencapai  maksimum  2,1  volt.  Munculnya nilai V S pada kedua elektroda pada sel ini pertama,  merupakan  bukti  atas  dugaan adanya  elektrolisis  yang  menghasilkan Hidrogen di katoda dan Klor di anoda(Brown.  A.J.  1887) 8 yang  mana
Gambar 2 . Perubahan I E terhadap t pada V K yang berbeda
Gambar 3 .  Pertumbuhan V S terhadap t pada V K yang berbeda
kedua  unsur  ini  akan  berpotensi  mengion kembali kelarutan dan menghasilkan energi listrik;  kedua,  merupakan  bukti  bahwa  sel larutan Sodium Klorida dapat
menghasilkan listrik dan energi listrik yang dihasilkannya  adalah  hasil  dari  oksidasi bahan  bakar  yaitu  Hidrogen(Matthew  D. Merrill. 1999) 9 . Untuk menguji potensi sel larutan Sodium
Klorida
untuk dikembangkan  menjadi rechargeable  fuel cell perlu  dilakukan  pengukuran  besaran total  energi  listrik  yang  terkandung  dalam sel  larutan  Sodium  Klorida  yang  dapat dimanfaatkan  (Fernandas, J.B. 2005) 10 dan (Cristopher, R.R.2008) 11 .
Penentuan  besaran  total  energi listrik  yang  dapat  dimanfaatkan  dari  sel larutan Sodium Klorida sewaktu discharge maka terlebih dahulu dilakukan pengukuran V S dan I D (Stephen, W.2008) 12 pada  proses discharge melalui  susunan peralatan seperti ditunjukkan pada Gambar 4.    Data  yag  diperoleh  dari  percobaan  ini menunjukkan  bahwa V S menurun  seiring dengan  menurunnya  jumlah  energi  listrik yang  tersisa  di  dalam  sel.  Menurunya V S sewaktu  discharge  sangat  berhubungan dengan  ketersediaan energi listrik di dalam sel seperti ditunjukkan pada Gambar 5.
Gambar 4 .  Susunan Alat Penentuan I D .max dan V S
Dari eksperimen seperti pada Gambar  4  diperoleh  data  harga I D. max yang berguna  untuk  mengetahui  berapa  besar arus  dapat  dihasilkan  dari  satuan  luas permukaan  elektroda.  Dengan  mengganti nilai  resistor  dari  yang  tinggi  ke  yang rendah  kemudian  dibaca  nilai  arus  pada
ampermeter    maka  apabila  diplot  grafik besaran  arus  terhadap  nilai  resistor  akan dapat  diprediksi  besaran  arus  ketika  beban resistor  mendekati  nol  (Cristopher,  R.R. 2008) 13 .  Besaran I D pada  keadaan  beban resistor mendekati nol adalah I D. max . Resistor Dioda LED Voltmeter 7 8 9 7 8 9
Gambar 5 .  Grafik Pola I D dan V S Gambar 6 .  Grafik Pola Discharge I D dan V S
Dari hasil pengukuran I D .max seperti ditunjukkan  pada  Gambar  5  bahwa  sel dengan  luas  elektroda  40  cm 2 dapat mengeluarkan  arus  maksimum  mencapai 205mA. Akan tetapi, pada arus maksimum V S turun  mendekati  nol  dan  pada I D mencapai  20mA V S masih  berharga konstan. Data  ini menunjukkan bahwa sel dengan  luas  elektroda  40  cm 2 dapat mengeluarkan  arus  optimum    20mA dengan V S stabil.  Harga  optimum I D ini masih  bisa  ditingkatkan  karena  nilai I D sangat bergantung kepada kerapatan Hidrogen dan Klor di sekitar elektroda; dan dari  besaran  optimum I D ini  menggiring pada suatu harapan besar bahwa sel larutan Sodium Klorida sangat berpotensi dikembangkan  menjadi rechargeable  fuel cell.
Dalam penentuan total energi, pada susunan  peralatan  yang  ditunjukkan  pada Gambar  4,  digunakan  satu  nilai  resistor sebesar 9kΩ; sewaktu discharge dijalankan I D dan V S setiap  10  menit  dibaca  untuk selanjutnya  diplot  grafik V S dan I D terhadap t seperti  ditunjukkan  pada Gambar  6.  Grafik  ini  menunjukkan  bahwa baik V S maupun I D bernilai  konstan    pada rentang  waktu  45  menit  dan  setelahnya baik V S maupun I D ; penurunan nilai Error! Not  a  valid  link. terjadi  dikarenakan cadangan  energi  yang  tersedia  disekitar permukaan  elektroda  telah  menipis  dan menurunnya I D dikarenan  kecepatan  difusi Hidrogen  dan  Klor  menuju  elektroda menjadi  lambat.    Dari  Gambar  6  dapat dihitung total energi listrik yang dihasilkan sel  mencapai  166  Joule.  Dari  data  total energi  yang  dihasilkan  sel  larutan  Sodium Klorida  dapat  dikatakan  bahwa charging- discharging sel  larutan  Sodium  Klorida merupakan  proses  dari rechargeable  fuel cell.

## KESIMPULAN
Dari  uraian  pada  pembahasan  dapat disimpulkan beberapa hal:
a. Elektrolisis  larutan  Sodium  Klorida menggunakan  anoda  karbon  dan  katoda SS3016  menghasilkan  gas  Hidrogen pada katoda dan gas Klor pada anoda.
b. Elektrolisis  larutan  Sodium  Klorida merupakan proses charging (penyimpanan  energi  listrik  pada  sel elektrokimia) dan energi yang tersimpan ini  dapat  dimanfaatkan  kembali  sebagai energi listrik.
c. Sel larutan Sodium Klorida yang terbuat dari  elektroda  seluas  40  cm 2 dapat menghasilkan  arus discharge optimum 20 mA dengan daya sebesar 166 Wat.
d. Sel larutan Sodium Klorida masih dapat ditingkatkan    nilai  arus  optimumnya maupun  dayanya  dan  sel  ini  dapat berfungsi sebagai rechargeable fuel cell. Pengembangan  sel  larutan  Sodium Klorida  untuk  meningkatkan  daya  menjadi daya  yang  super  kapasitas  serta  memiliki kerapatan  energi  yang  tinggi  dapat  diteliti lebih  lanjut  mengenai  efektifitas  volume larutan  Sodium  Klorida  terhadap  luas permukaan elektroda untuk menyimpan gas Hidrogen  dan  gas  Klor  sebagai  sumber energi  listrik  yang  tersimpan;  serta  perlu diteliti  besaran  tekanan  kontainer  di  dalam sel  larutan  Sodium  Klorida  yang  lebih tinggi dari tekanan atmosfir untuk menghasilkan  peningktan    kerapatan  gas Hidrogen    dan  Klor  di  sekitar  elektroda yang  memungkinkan  akan  meningkatkan nilai voltase sel.

## DAFTAR PUSTAKA
Avdeef,    A.  2012.  Absorption  and Developement.New  Jersey:  John Willey & Sons, Inc.
Brown,  A.J. 1887.  Hydrogen  Adsorption on  Paladium. Journal  of  the American Chemical Society. 51,643
Cristopher,  R.R.  2008. Fundamental Electrical and Electronic Principles .  3 rd Ed.    Oxford: Fairmont Press, Inc.
Fernandas,  J.B.  2005. Measurement  of Overpotential .  Goa:  Department  of Chemistry, University of Goa,
Gadad, R.V. 2010. Engineering Chemistry .
New Delhi: I.K. International
Publishing House Pvt. Ltd.
Gillum,  D.R.  2008. Industrial  Pressure, Level,  and  Density  Measurement ,
2 nd Ed. New York:  ISA
Ken, P. 2001. Success At Aqa Physics. 1 st
Published. Oxford: Oxford University Press
Letcher, T. M. 2007. Development and Applications and Solublity , Cambridge: Royal Society of Chemistry
Nashrianto,  H.,  dan  Dadang,  Kurniati. 2011. Overpotensial  Gas  Klhorin pada Elektroda Grafit dan Overpotensial  Gas  Hidrogen  pada
Stinless  Steel  304 ,  Bogor:  Fakultas MIPA, Universitas Pakuan.
Pavese,  F.  2013. Modern  Gas-Based Temperature and Pressure Measuremens .  2 nd Ed.  New  York: Business Media
Pop, V. et al . 2008. Battery Management System, Accurate State-of-Charge Indication for Battery-Powered Application . Eindhoven: Springer Business Media B.V.
Rosato, D. V. 2003. Plastics Engineered
Product Design .    Tokyo: Elsevier Ltd.
SANDMEYER STEEL COMPANY, Philadelphia,
www.SendmeyerSteel.com (diakses 22 Maret 2013)
Stephen,  W.  2008. Electricity  and Electronics  Fundamentals ,  2 nd Ed.
Boca Raton: Fairmont Press,
Thomson, D. L. 2005. Automotive Technology .    4 th Ed.  Clifton  Park: Jack Erjavec
Tang, M.  2010. Battery Technology and Markets . Berkeley: Lawrence Berkeley National Laboratory
V.P. Tyagi 2009. Essential Chemistry, I st Published, New Delhi: Ratna Sagar P. Ltd.
Vijayasarathy,  P.R.  2011. Engineering Chemistry ,  2 nd Ed.  New  Delhi:
Asoka K. Ghosh.
Viswanath,  D.  S. et  all .  2007. Viscosity  of Liquids .  Dordreeth:  Springer,
Watkins, A.J. 2006. Electrical Installation Calculations . 7 th Ed. Oxford:
Jordan Hill
19