Akreditasi LIPI Nomor : 395/D/2012 Tanggal 24 April 2012

## ADSORBEN MAGNETIK NANOKOMPOSIT
Fe 3 O 4 -KARBON AKTIF UNTUK MEYERAP THORIUM
Adel Fisli 1 , Anis Ariyani 2 , Siti Wardiyati 1 dan Saeful Yusuf 1
1 Pusat Teknologi Bahan Industri Nuklir (PTBIN) - BATAN Kawasan Puspiptek, Serpong 15314, Tangerang Selatan
2 Departemen Kimia, FMIPA - IPB Jl. Raya Pajajaran, Bogor e-mail: adel@batan.go.id

## ABSTRAK
ADSORBEN MAGNETIK NANOKOMPOSIT Fe 3 O 4 -KARBON AKTIF UNTUK MENYERAP THORIUM. Penelitian ini dilakukan untuk membuat suatu adsorben magnetik yang akan digunakan untuk menyerap thorium dalam air limbah. Adsorben magnetik dibuat dari pencampuran karbon aktif dan larutan garam Fe(III)/Fe(II) (rasio molar 2 : 1) dan ditambahkan larutan NaOH. Padatan dalam larutan dipisahkan dan dipanaskan pada suhu 100 o C dalam oven selama 2 jam. Padatan dikarakterisasi dengan X-Ray Diffractometer ( XRD ) , Vibrating Sample Magnetic ( VSM ) dan Brunauer Emmett Teller ( BET ). Hasil karakterisasi menunjukkan bahwa oksida besi fasa Fe 3 O 4 berkelakuan superparamagnetik telah terbentuk di dalam komposit dan tertempel secara permanen pada permukaan karbon aktif. Jika komposit ini dimasukkan ke dalam air maka dapat dengan mudah dikumpulkan kembali menggunakan batangan magnet permanen sederhana. Uji adsorpsi terhadap thorium dengan variasi pH larutan menunjukkan bahwa semakin tinggi pH larutan maka efisiensi adsorpsi juga semakin tinggi. Pada pH > 7, kelarutan thorium rendah sehingga dapat terserap secara maksimum. Hasil analisis adsorpsi isotermal dan Langmuir menunjukkan bahwa adanya partikel Fe 3 O 4 pada struktur karbon aktif hampir tidak menurunkan kapasitas adsorpsi Thorium . Komposit karbon aktif-Fe 3 O 4 dapat digunakan sebagai adsorben alternatif untuk pegolahan limbah cair mengandung thorium.
Kata kunci : Adsorben, Komposit Fe 3 O 4 -karbon aktif, Thorium

## ABSTRACT
MAGNETIC ADSORBENT OFACTIVE CARBON-Fe 3 O 4 NANOCOMPOSITE FOR THORIUM ADSORPTION . This research has been done in order to prepare a magnetic adsorbent that will be used to absorb thorium in wastes water. The magnetic adsorben was prepared by mixing active carbon with salt solution of Fe(III)/Fe(II) (rasio molar 2 : 1) and adding NaOH solution. Solids part in the solution was separated and heated at 100 o C in oven for 2 hours. The solids part was then characterized by X-Ray Diffractometer (XRD), Vibrating Sample Magnetic (VSM) dan Brunauer Emmett Teller (BET). The characterization results showed that iron oxide Fe 3 O 4 phase having superparamagnetic behaviour have been formed in composite and attached permanently on active carbon surface. When these composite was slurry in water, it can be recollected easily by using simple permanent magnet. The adsorption test for thorium by variation of pH indicates that higher pH solution is higher adsorption efficiency. At pH >7, the solubility of thorium was low so that it can be adsorbed maximally. Analysis result of isothermal and Langmuir adsorption indicated that the present of Fe 3 O 4 particles on an active carbon structure mostly did not decrease the thorium adsorption capacity. Active carbon-Fe 3 O 4 composite can be used as an alternative adsorbent for treatment of thorium contained waste water.
Keywords : Adsorben, Active Carbon-Fe 3 O 4 , Thorium

## PENDAHULUAN
Thorium (Th) adalah unsur radioaktif yang kejadiannya secara alami. Isotop radioaktif Thorium (Th-232) kelimpahannya cukup tinggi di alam, mencapai lebih dari 99% dengan waktu paroh mencapai 1,41 x 10 10 tahun. Thorium digunakan secara luas dalam
Industri, seperti sebagai katalis untuk oksidasi ammonia menjadi asam nitrat, digunakan dalam alloy magnesium dan filamen tungsten untuk bola lampu dan tube electronic . Thorium juga ditambahkan pada pabrik refractive glass untuk pembuatan lensa kamera yang
Adsorben Magnetik Nanokomposit Fe 3 O 4 -Karbon Aktif untuk Menyerap Thorium (Adel Fisli )
lebih akurat [1]. Dalam industri nuklir, Thorium juga digunakan dalam bahan bakar nuklir, dimana Thorium sangat bermanfaat dalam menjaga pembelahan inti isotop U-233 dalam reaktor neutron termal. Dalam reaktor air ringan ( LWR ) telah dicobakan menggunakan bahan bakar jenis (Th,U)O 2 dan ThO 2 juga telah digunakan pelapis bahan dalam reaktor LMFBR dan PHWR [2]. Hasil samping proses pennggunaan Th baik dalam industri nuklir dan non nuklir akan menghasilkan limbah radioaktif. Disamping itu juga, limbah radioaktif Th konsentrasi tinggi juga dihasilkan pada proses penambangan dan ektraksi minyak dan gas bumi yang mengandung kelimpahan bahan radioaktif lain seperti uranium dan potasium [3].
Karbon aktif dibuat dari bahan alam yang mengandung karbon seperti: batubara, lignin, tempurung, dan kayu yang telah mengalami karbonisasi dan pengaktifan. Bahan ini bersifat adsorpsi, mempunyai luas permukaan yang tinggi dan struktur berporos, sehingga bahan ini banyak digunakan dalam pengolahan limbah cair. Bahan ini sangat efektif dalam menyerap berbagai kontaminan organik dan anorganik dalam limbah dan adsorpsi gas kontaminan. Dalam industri, karbon aktif banyak digunakan memisahkan polutan organik dan zat warna dalam bahan produksinya [4]. Karbon aktif ini juga dapat digunakan untuk menyerap berbagai radionuklida seperti thorium dan uranium dalam limbah nuklir [5,6].
Dengan menggabungkan nanopartikel magnet oksida besi dengan karbon aktif diperoleh suatu bahan komposit baru yang mempunyai sifat adsorpsi dan dapat merespon medan magnet luar. Sifat yang terakhir digunakan untuk mengambil partikel adsorben dari cairan limbah yang telah menyerap kontaminan dengan menggunakan batangan magnet permanen. Sehingga proses penyaringan untuk mengambil kembali partikel karbon aktif dalam cairan dapat dihidari.
Penelitian ini bertujuan membuat suatu adsorben magnetik komposit karbon aktif-oksida besi yang akan digunakan menyerap radionuklida thorium dalam larutan. Sifat fisik bahan dikarakterisasi dengan berbagai metode, di antaranya; sifat magnet dan fasa oksida besi yang terbentuk dalam adsorben dikarakterisasi dengan menggunakan Vibrating Sample Magnetic ( VSM ) dan X-Ray Diffractometer ( XRD ). Luas permukaan dan volume pori bahan menggunakan Brunauer Emmett Teller ( BET ). Uji adsorpsi bahan dilakukan dengan thorium dengan berbagai variasi dengan pH, kation dan adsorben.

## METODE PERCOBAAN

## Bahan
Bahan kimia yang telah digunakan dalam penelitian ini adalah FeCl 3 .6H 2 O ( pro analysis, Merck), FeSO 4 .7H 2 O ( pro analysis, Merck) dan NaOH ( pro
analysis, Merck) sebagai bahan awal pembentukan oksida besi. Sedangkan karbon aktif yang digunakan adalah Activated Carbon, Darco@G-60, Sigma-Aldrich dan uji adsorpsi menggunakan senyawa Th(NO 3 ) 4 .5H 2 O.

## Pembuatan Adsorben
Pembuatan nanokomposit mengacu pada penelitian yang dilakukan sebelumnya [7]. Adsorben dibuat dengan memasukkan karbon aktif ke dalam 200 mL air dan diaduk menggunakan magnet stirrer pada suhu 70 o C. Pada wadah lain, dibuat 200 mL campuran FeCl 3 .6H 2 O dan FeSO 4 .7H 2 O dengan perbandingan mol 2 : 1. Campuran ini dimasukkan ke dalam larutan karbon aktif yang sedang diaduk dan dipanaskan. Ada tiga variabel adsorben yang dibuat berdasarkan perbandingan berat oksida besi dan karbon aktif yaitu; (KA : OB = 1 : 1) ; (KA : OB = 2 : 3) dan (KA : OB = 1 : 2). Kemudian pada campuran ini ditambahkan 100 mL NaOH 5 M tetes demi tetes sehingga endapan Fe yang terbentuk membentuk komposit dengan karbon aktif.
Partikel komposit dipisahkan dari larutan air dengan menggunakan batangan magnet. Endapan yang diperoleh dicuci beberapa kali dengan air bebas mineral sampai konduktifitas air tapisan < 100uS/m 2 dan dikeringkan pada suhu 100 o C selama 3 jam. Adsorben magnetik yang diperoleh selanjutnya digerus untuk mendapatkan serbuk yang halus.

## Karakterisasi Adsorben
Adsorben dikarakterisasi dengan berbagai alat diantaranya; analisis fasa komposit dilakukan dengan teknik difraksi sinar-X pada rentang sudut pengukuran 10 o hingga 80 o menggunakan target Cu-K α (λ  =  0,154  nm)  menggunakan    alat X-Ray Difractometer XD-610 . Sifat magnet bahan diketahui dari analisis kurva histeresis yang diambil dari pengukuran alat Vibrating Sample Magnetometer ( VSM ) Oxford Tipe 1.2 T. Pengukuran dilakukan pada suhu ruang dengan kecepatan 0,25T/menit dengan medan magnet luar maksimum 1 T. Luas permukaan komposit ditentukan dengan metode Brunauer Emmett Teller ( BET ) dengan pengukuran alat Quantachrome Instrumen V10.01.

## Uji Adsorpsi
Proses adsorpsi dilakukan dengan sistem kolam yang diaduk selama lama 24 jam dengan bantuan alat shakker . Penentuan kandungan thorium dalam larutan awal dan sisa proses adsorpsi dilakukan dengan metode Analisis Aktivasi Neutron (AAN) [8]. Ada tiga parameter proses adsorpsi yaitu; variasi pH larutan dari 1 hingga 10, variasi jumlah adsorben dan variasi konsentrasi thorium.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Gambar 1 adalah hasil pengukuran X-Ray Diffractometer ( XRD ) dari bahan karbon aktif, komposit oksida besi-karbon aktif dan oksida besi. Oksida besi hasil sintesis mempunyai pola difraksi yang mirip dengan data base XRD dari JCPDS No katalog 11-0614 yaitu; 18,277(40), 30,105(70);35,451(100), 43,123(70); 53,478(60), 57,012(85); 62,585(85); 70,967(20);, 74,063(30), yang merupakan jenis mineral magnetite (Fe 3 O 4 ). Hasil sintesis oksida besi ini dipastikan sebagian besar membentuk oksida besi fasa magnetik Fe 3 O 4 . Sementara pola difraksi karbon aktif mempunyai puncak utama pada 25,02 o dan 43,86 o . Puncak-puncak difraksi karbon aktif lebar, menunjukkan fasa amorf dari struktur karbon aktif dominan. Setelah kabon aktif dikompositkan dengan oksida besi maka puncak difraksi yang berasal dari karbon aktif hilang dan timbul puncak difraksi baru mengikuti pola difraksi fasa magnetite (Fe 3 O 4 ). Hal ini menunjukkan bahwa pada permukaan struktur karbon aktif telah menempel partikel magnet fasa Fe 3 O 4 . Semakin banyak fraksi oksida besi Fe 3 O 4 dalam komposit maka puncak yang berasal dari oksida besi ini juga semakin tinggi.
Gambar 2 adalah kurva histeresis hasil pengukuran dengan alat Vibrating Sample Magnetic ( VSM ). Kurva histeresis dari Fe 3 O 4 yang dihasilkan menunjukkan pola keteraturan superparamagnetik. Namun demikian, magnetisasi saturasi (Ms) Fe 3 O 4 (70,04 emu/g) yang diperoleh lebih rendah dari yang
seharusnya, dimana magnetisasi saturasi maksimum dari fasa magnetite Fe 3 O 4 adalah 92 emu/g [9]. Penurunan ini disebabkan oleh kemungkinan terbentuknya derejat kristalin Fe 3 O 4 yang lebih rendah dan terdapatnya impuritas lain non- magnetite dalam struktur Fe 3 O 4 . Setelah oksida besi dikompositkan dengan karbon aktif, bentuk kurva hysteresis tidak berubah. Hasil ini menunjukkan sifat magnet pola keteraturan superparamagnetik dalam komposit masih tetap dipertahankan. Tetapi, magnetisasi saturasi turun setelah oksida besi dikompositkan dengan karbon aktif. Hal ini disebabkan ada fraksi non magnetik seperti karbon aktif dalam komposit. Semakin tinggi fraksi non magnetik dalam komposit maka magnetisasi saturasi juga semakin turun seperti yang diperlihatkan dalam Tabel 1.
Tabel 2 adalah hasil pengukuran luas permukaan dari masing-masing sampel menggunakan metode Brunauer Emmett Teller ( BET ). Karbon aktif mempunyai luas permukaan 1057 m 2 /g dengan volume pori sebesar 0.966 mL/g, sedangkan oksida besi mempunyai luas permukaan jauh dibawahnya (78,7 m 2 /g) dengan nilai volume pori 0,453 mL/g. Setelah karbon aktif ini di kompositkan dengan oksida besi nilai luas permukaan dan volume pori menjadi turun. Hal ini disebakan terjadi pengisian atau penutupan sistim pori karbon aktif oleh oksida besi. Semakin banyak fraksi oksida besi dalam
Sampel Ms (emu/g) OB 70,04 KA : OB=1 : 1 37,854 KA : OB=3 : 2 18,412 KA : OB=2 : 1 10,946 Tabel 1 . Saturasi magnet (Ms) pada 1 tesla dari masing-masing sampel hasil pengukuran VSM -80 -60 -40 -20 0 20 40 60 80 -1.5 -1 -0.5 0 0.5 1 1.5 KA:OB =2:3 KA:OB =2:1 KA:OB =1:1 OB Gambar 2 . Kurva histeresis dari masing-masing nanokomposit hasil pengukuran VSM
Sampel Luas Permukaan (m 2 /g) Volume Pori (mL/g) KA 1057,0 0,966 KA : OB = 2 : 1 580,8 0,604 KA : OB = 3 : 2 488,5 0,550 KA : OB = 1 : 1 376,9 0,453 OB 78,7 0,314
Tabel 2 . Penentuan luas permukaan karbon aktif, komposit dan Fe 3 O 4 dengan metode BET
500 400 300 200 100 80 70 60 50 40 30 20 10 Karbon Aktif (KA) Fe3O4 KA:Fe3O4 = 2:1 KA:Fe3O4 = 3 : 2 KA:Fe3O4 = 1 : 1 1 8 .6 4 3 0 .3 2 3 5 .7 4 4 3 .5 4 5 3 .8 5 7 .4 4 6 2 .9 8 7 1 .4 7 4 .6 2 Gambar 1 . Data hasil pengukuran XRD dari karbon aktif, komposit dan Fe 3 O 4
Adsorben Magnetik Nanokomposit Fe 3 O 4 -Karbon Aktif untuk Menyerap Thorium (Adel Fisli )
komposit maka semakin banyak pengisian sistem pori karbon aktif maka luas permukaan dan volume pori komposit semakin turun.
Analisis data adsorpsi pada variasi pH ditampilkan hubungan kapasitas adsorpsi terhadap pH larutan. Perhitungan kapasitas adsorpsi mengggunakan Persamaan (1) sebagai berikut.
% 100 (%) Pr x C C C Adsorption osentase o t o   ... (1)
Dimana, C o = Konsentrasi awal thorium dalam larutan (µg/mL), C t = Konsentrasi akhir thorium dalam larutan setelah proses adsorpsi oleh adsorben (µg/mL).
Parameter uji adsorpsi dilakukan pada kondisi konsentrasi awal thorium 200 µg/mL, volume larutan 50 mL dan berat adsorben 0,1 gram yang diaduk selama 24 jam pada suhu kamar dengan variasi pH 1 hingga 10. Gambar 4 adalah hasil uji adsorpsi thorium pada variasi pH larutan. Hasil yang diperoleh pada pH rendah 1 hingga 3, prosentase adsorpsi untuk komposit KA : OB = 2 : 1 dan KA : OB = 3 : 2 rendah di bawah 20 %. Namun demikian untuk untuk komposit KA : OB = 1 : 1 lebih baik dengan prosentase adsorbsinya sekitar 40%. Setelah pH dinaikan di atas 4 prosentase adsorpsi naik secara drastis sampai maksimum pada pH larutan mencapai 7. Peningkatan adsorpsi ini disebabkan oleh kelarutan ion thorium dalam air berkurang dengan cepat dengan meningkatnya pH larutan sehingga thorium lebih banyak terserap pada adsorben. Pada pH larutan diatas 7, ion thorium mengalami lewat jenuh membentuk endapan Th(OH) 4 yang kelarutannya sangat kecil dalam air maka Thorium terserap mendekati maksimum (mendekati 100 %).
Gambar 5 adalah uji adsorpsi Thorium oleh komposit pada variasi jumlah adsorben. Kondisi uji adsorpsi komposit dilakukan pada konsentrasi Thorium dan pH larutan tetap tetapi jumlah adsorben dalam larutan divariasikan, yaitu; 0,25 g/L; 0,5 g/L; 1 g/L; 1,5 g/L; 2 g/L dan 4 g/L. Data adsorpsi ditampilkan hubungan antara prosentase adsorpsi dengan variasi jumlah adsorben. Dalam data adsorpsi ini terlihat bahwa prosentase adsorpsi yang dihasilkan untuk semua komposit berfluaktif, hal ini disebabkan meskipun
sebelum proses adsorpsi dilakukan, pH larutan telah diatur dengan tepat namun demikian selama proses adsorpsi berlangsung yang sambil diaduk terjadi sedikit perubahan pH larutan. Perubahan pH larutan dalam rentang pH 4-7 sangat mempengaruhi sifat adsorpsi komposit seperti yang diperlihatkan dalam Gambar 4.
Namun dari hasil eksplotasi data-data ini dapat juga disimpulkan bahwa semakin tinggi konsentrasi adsorben dalam larutan maka prosentase adsorpsinya
0 20 40 60 80 100 120 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 pH P ro s e n ta s e a d s o rp s i( 5 ) KA : Fe3O4 = 2 : 1 KA : Fe3O4 = 3 : 2
KA : Fe3O4 = 1 : 1
`
Gambar 4 . Hasil penyerapan Thorium oleh komposit karbon aktif-oksida besi pada variasi pH larutan.
Gambar 5 . Hasil penyerapan Thorium oleh komposit karbon aktif-oksida besi pada variasi jumlah adsorben (a). karbon aktif, (b). karbon aktif : Fe 3 O 4 (2 : 1),
(c). karbon aktif : Fe 3 O 4 (3 : 2) dan (d). karbon aktif : Fe 3 O 4 (1 : 1) 0 10 20 30 40 50 60 0 1 2 3 4 5 Jumlah adsorben (g/L) P ro s e n ta s e a d s o rp s i (% ) (d) 0 10 20 30 40 50 60 0 1 2 3 4 5 Jumlah adsorben (g/L) P ro s e n ta s e A d s o rp s i (% ) (c) KA : Fe3O4 = 2 : 1 0 10 20 30 40 50 60 0 1 2 3 4 5 Jumlah Adsorben (g/L) P ro s e n ta s e A d s o rp s i (% ) (b) Karbon Aktif 0 10 20 30 40 50 60 0 1 2 3 4 5 Jumlah adsorben (g/L) P o rs e n ta s e A d s o rp s i (% ) (a)
juga meningkat. Hasil ini dihubungkan dengan semakin banyak sisi aktif adsorpsi dengan meningkatnya jumlah adsorben, maka jumlah thorium teradsorpsi juga meningkat. Prosentasi adsorpsi karbon aktif tidak jauh berbeda dengan komposit karbon aktif : Fe 3 O 4 = 2 : 1. Hasil ini menunjukkan kemungkinan tidak sempurna penutupan sistem pori karbon aktif oleh nanopartikel Fe 3 O 4 disamping itu juga Fe 3 O 4 ikut andil mengadsorpsi ion thorium, meskipun daya adsorpsi Fe 3 O 4 lebih rendah
Gambar 6 . Garis Langmuir dari Thorium oleh adsorben komposit karbon aktif-oksida besi (a). karbon aktif, (b). karbon aktif : Oksida Besi (2 : 1), (c). karbon aktif : Oksida Besi (3 : 2) dan (d). karbon aktif : Oksida Besi (1 : 1)
y = 0.0066x + 1.8335
R 2 = 0.7844 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 200 400 600 800 1000 Ce (mg/mL) C e /Q e (g /L ) (a) y = 0.0103x + 1.2182 R 2 = 0.9279 0 2 4 6 8 10 12 0 200 400 600 800 1000 Ce (mg/mL) C e /Q e (g /L ) (b) y = 0.0205x + 0.8859 R 2 = 0.9195 0 5 10 15 20 25 0 200 400 600 800 1000 Ce (mg/mL) C e /Q e (g /L ) (c) KA:OB=1:1 y = 0.0332x - 0.0325 R 2 = 0.9754 0 5 10 15 20 25 30 35 40 0 200 400 600 800 1000 Ce (mg/mL) C e /Q e (g /L ) (d)
bila dianding dengan karbon aktif. Semakin meningkat fraksi Fe 3 O 4 dalam komposit maka prosestase adsorpsi Th menurun. Hal ini menunjukkan sisi-sisi adsorpsi dari karbon aktif semakin banyak tertutupi oleh Fe 3 O 4 , yang mana sejalan dengan penurunan luas permukaan dan volume pori dari komposit.
Analisis adsorpsi isotermal (Qe) dilakukan terhadap jumlah Thorium yang terserap dalam komposit x/m (mg/g) terhadap konsentrasi Thorium dalam larutan keadaan kesetimbangan (Ce). Data-data adsorpsi isotermal dapat ditampilkan dalam garis lurus Langmuir menggunakan Persamaan (3).
e e e bC C b Q Q   1 . . max ..................................... (3)
Persamaan disusun ulang menjadi Persamaan (4)
max max . 1 Q C b Q Q C e e e 
 ................................. (4)
Persamaan (4) ini merupakan persamaan garis lurus hubungan Ce/Qe vs Ce, dengan intersep 1/Q max .b dan kemiringannya 1/Q max . Qe adalah jumlah Thorium yang terserap per unit adsorben (mg/g), Ce adalah konsentrasi Thorium dalam larutan keadaan setimbang, Qmax adalah jumlah kemungkinan maksimum Thorium yang terserap per unit komposit dan b adalah konstanta kesetimbangan yang dihubungkan dengan afinitas ikatan dari Thorium , semakin turun b maka afintitas Thorium terhadap adsorben semakin naik. Dalam Gambar 6 ini terlihat bahwa derajat linieritas dari persamaan garis lurus yang dihasilkan tidak begitu bagus terutama sekali bahan adosrben karbon aktif, dengan derajat linieritasnya yang rendah. hal ini diakibatkan oleh ketidak stabilan dari kation Th di dalam larutan dalam rentang pH yang diberikan. Tabel 3 adalah hasil penghitungan Q max dan b dari garis lurus langmuair . Data ini memerlihatkan, semakin banyak fraksi karbon aktif di dalam komposit maka kapasitas adsorpsinya juga meningkat dan semakin banyak fraksi karbon aktif maka afinitas Thorium teradap adosrben juga meningkat.

## KESIMPULAN
Fe 3 O 4 telah menempel secara permanen dalam struktur karbon aktif. Sifat magnet bahan mengikuti pola superparamagnetik. Komposit ini dapat dengan mudah dikumpulkan kembali setelah disebarkan kedalam air
Tabel 3 . Hasil penghitungan Q max dan b dari garis lurus langmuir
Sampel Q max b KA 151,5 0,0036 KA : OB 2:1 97,1 0,0085 KA : OB 3:2 48,8 0,0246 KA : OB 1:1 30,1 -0,0340
Adsorben Magnetik Nanokomposit Fe 3 O 4 -Karbon Aktif untuk Menyerap Thorium (Adel Fisli )
menggunakan batangan magnet sederhana. Uji adsorpsi memperlihatkan, thorium terserap mendekati 100 % pada pH larutan diatas 7. Semakin banyak fraksi karbon aktif dalam komposit maka kapasitas adsorpsinya semakin baik. Dari penelitian ini dapat disimpulkan bahwa adsorben magnetik komposit oksida besi-karbon aktif dapat digunakan sebagai adsorben alternatif untuk menyerap thorium dalam limbah cair.

## UCAPAN TERIMAKASIH
Penelitian ini didanai dari DIPA BATAN Tahun Anggaran 2009. Terimakasih kami ucapkan kepada Kepala Pusat Teknologi Bahan Industri Nuklir dan Kepala Bidang Karakterisasi Analisis Nuklir yang telah menfasilitasi penelitian ini.

## DAFTAR ACUAN
[1]. R. DAHN, A.M. SCHIDEGGER, A. MANCEAU, E. CURTI, B. BAEYENS, J. Colloid and Interface Science , 249 (2002) 8-21
[2]. IAEA, Thorium Fuel Cycle-Potential Benefits and Challenges, IAEA-TECDOC -1450, (2005)
[3]. PASCHOA A.S., Applied Radiation and Isotopes , 49 (3) (1998) 189-196
[4]. K.S. WALTON, C.L. CAVALCANTE JR. and M. DOUGLAS LE VAN, Brazilian Journal of Chemical Engineering , 23 (2006) 555-561 [5]. ESSER B.K, W. MCCONACHEI, R. FISCHER, M. SUTTON, S. SZECHENYI, RadiochemicalAnalyses of the Filter Cake, Granular Activated carbon, and Treated Ground Water from DTSC Stringfellow Superfund Site Pretreatment Plant, UCRL-TR- 215113, Lawrence Livermore National Laboratory,
(2005)
[6]. TSEZOS M, B. VOLESKY, Biosorption of Uranium and Thorium, Biotechnology and Bioengineering , John Wiley & Sons, Inc., 23 (1981), 583-604 [7]. L.C.A. OLIVEIRA, R.V.R.A. RIOS, J.D. FABRIS, V. GARG, K. SAPAG, R.M. LAGO, Carbon , 40 (2002) 2177-2183
[8]. ADEL FISLI, TH. RINA, ALFIAN, Aplikasi Teknik Analisis Aktivasi Dalam Uji Adsorpsi Suatu Adsorben, Prosiding Seminar Nasional Analisis Aktivasi Neutron , Yogyakarta, (2009) 205-208 [9]. B.D. CULLITY, Introduction to Magnetite Materials , Addison-Wesley Publishing Company, London, (1972).