STUDI VARIASI KONSENTRASI NaOH DAN H 2 SO 4 UNTUK MEMURNIKAN

## SILIKA DARI ABU SEKAM PADI SEBAGAI ADSORBEN
ION LOGAM Pb 2+ DAN Cu 2+
Variation Study of NaOH and H 2 SO 4 Concentration to Purify Silica from Rice Husk Ash as Adsorbent of Pb 2+ and Cu 2+ Metal Ions
La Harimu*, La Rudi, Aceng Haetami, Giswa Ayu Pratiwi Santoso, Asriyanti
Department of Chemistry Education Faculty of Teacher Training and Education University of Halu Oleo Kampus Bumi Tridarma; Anduonohu Kendari-South East Sulawesi
*Corresponding author, e-mail: harim_l@yahoo.co.id
Received: Nov. 2018 Published: Jan. 2019

## ABSTRACT
A  study  effect  of  NaOH  and  H 2 SO4  concentration  to  purify  silica  from  rice  husk  ash  and  application  as adsorbent of Pb 2+ and Cu 2+ metal ions has been carried out. The NaOH concentrations were 8%, 9%, 10%, 11%, 12% and 13% and H 2 SO 4 concentrations were 5.4%, 8.16%, 10.88%, and 13.61%. Adsorption of Pb 2+ and Cu 2+ metal ions was carried out by varying the pH and silica masses. From the results of X-Ray Fluorescence (XRF) obtained the highest silica content at 12% NaOH is 41.81% with a purity of 89.09% and using H 2 SO 4 at 10.88% is  65.39%  with  a  purity  of  94.94%.  The  results  of  surface  structure  characterization  using  Scanning  Electron Microscope (SEM) average size of particle diameter was 0.030 µm. Optimal adsorption process of Pb 2+ and Cu 2+ metal  ions  using  silica  from  rice  husk  occurred  at  pH  6  and  the  adsorbent  mass  was  0.3  gram,  the  adsorption efficiency was 98% and 86.25% respectively with adsorption capacity of 0.96 mg/g for metal Pb 2+ and 0.83 mg/g for Cu 2+ metals.
Keywords : Rice hush ash, silica, adsorption, Pb 2+ , Cu 2+ .

## PENDAHULUAN
Tanaman  padi  merupakan  salah  satu komoditas  unggulan  pertanian  di  Indonesia. Jerami  dan  sekam  padi    merupakan    limbah pertanian    yang    cukup  besar    jumlahnya  dan belum  banyak  dimanfaatkan  karena  dianggap tidak  memiliki  nilai    ekonomis.  Dari  proses penggilingan  padi  biasanya  diperoleh  sekam sekitar 20-30% dari bobot gabah sehingga dapat menimbulkan masalah bagi lingkungan.
Sekam    padi  bersifat  tahan  terhadap pelapukan,  memiliki  kandungan  abu    yang tinggi,  bersifat    abrasif,  menyerupai    kandungan kayu,  serta  memiliki kandungan  karbon  yang cukup    tinggi    (Kriswiyanti,  2007,  Kalapathy et al , 2000, Mujiyanti dkk, 2010). Kandungan serat kasar  berupa  selulosa  dan  lignin  sangat berpotensi  sebagai  adsorben,  termasuk  untuk logam  berat.  Komposisi  kimia  yang  utama  pada sekam  padi  yang  bertindak  sebagai  adsorben adalah  serat  (31,37-49,92%),  selulosa  (34,34- 43,80%),  dan  lignin  (21,40-46,97%).  Sedangkan apabila  sekam  padi  berada  dalam  bentuk  abu
sekam  padi,  maka  kandungan  utama  yang  dapat bertindak  sebagai  adsorben  limbah  logam  berat adalah  silika  dalam  bentuk  SiO 2 dengan kandungan 86,90-97,30%.
Mengingat  bahaya yang  dapat  ditimbulkan oleh    logam    berat  cukup  serius  bagi  kesehatan manusia  dan  untuk  kesuburan  tanah,    maka banyak    metoda    yang    dikembangkan    untuk menurunkan  kadar  logam  berat  dari    tanah  atau badan    perairan,  salah  satunya  metode  adsorpsi. Metode  adsorpsi  merupakan  salah  satu  metode yang sangat efisien untuk menurunkan kandungan  logam  berat.  Dewasa  ini  banyak dikembangkan aplikasi  teknik adsorpsi (metode penyerapan)  untuk    pengolahan    limbah    logam berat menggunakan material polimer atau berpori yang  bertindak  sebagai  adsorben.  Adsorpsi logam  berat  akan  terakumulasi  pada  permukaan material  adsorben  dalam  ini  abu  sekam  padi. Penggunaan  adsorben  untuk  penanganan  limbah logam berat banyak diaplikasikan  karena  selain ketersediaannya    yang    berlimpah,    bahan    baku mudah    didapat,  dan  biayanya    relatif  murah (Kheloufi, et al. 2009, Ngatijo dkk, 2011).
Penelitian  pemanfaatan  produk  samping pertanian  sebagai  adsorben  logam  berat  dan  zat warna  telah  dilakukan  oleh  beberapa  peneliti. Marshall  dan  Mitchell  (1996),  melaporkan beberapa  produk  samping  pertanian  yang berpotensi  sebagai  adsorben,  yaitu  tongkol jagung,  gabah  padi,  gabah  kedelai,  biji  kapas, jerami,  ampas  tebu,  serta  kacang  tanah.  Siregar (2009)  menggunakan  selulosa  dari  tumbuhan untuk  pengurangan  cemaran  logam  berat  nikel, kromium, dan merkuri pada perairan dan produk perikanan  dengan  metode  adsorbsi.  Baidho (2013)  melakukan  adsorpsi  logam  berat  Pb dalam  larutan  menggunakan  senyawa xanthate jerami  padi.  Modifikasi  selulosa  pada  tongkol jagung  mampu  menjerap  biru  metilena  dari limbah  tekstil  dengan  kapasitas  adsorpsi  518.07 µg/g  adsorben.  Saputro  (2012),  memanfaatan arang  aktif  kulit  kakao  ( Theobroma  cacao  L. ) sebagai  adsorben  ion  Cu(II).  Addai  (2014) menggunakan slag nikel yang mengandung silika untuk mengadsorpsi logam berat Cu, Pb, Cd, Ni, dan  Zn  dari  air  limbah.  Hasil-hasil  penelitian tersebut  menunjukkan  bahwa  limbah  pertanian atau  limbah  yang  mengandung  selulosa  atau silica dapat diolah lebih lanjut menjadi adsorben dan  diharapkan  mampu  meningkatkan  nilai manfaat dari limbah.
Berdasarkan  latar  belakang  di  atas  maka pada  penelitian  ini  telah  dilakukan  aplikasi variasi  konsentrasi  NaOH  dan  H 2 SO 4 untuk memurnikan  silika  dari  abu  sekam  padi  serta aplikasinya sebagai adsorben ion logam Pb 2+ dan Cu 2+ .

## METODOLOGI

## Bahan
Bahan  yang  digunakan  adalah  H 2 SO 4 p.a (Merck), NaOH, larutan standar ion logam (Pb 2+ ) 1000 ppm, larutan standar ion logam (Cu 2+ ) 1000 ppm, larutan akuades dan kertas saring.

## Alat
Peralatan  yang  digunakan  dalam  penelitian ini  adalah  timbangan  analitik,  spatula,  batang pengaduk, gelas kimia, labu takar 250 mL, gelas ukur 100 mL, pipet volume 25 mL, indikator pH, corong kaca, gelas ukur 100 mL, magnetik stirer, stopwatch,  oven, X-Ray  Fluoresence dan Scan Electron Microscop , Spektroskopi Serapan Atom (SNI 06-6989).

## Prosedur  Kerja Preparasi Sampel
Sampel  abu  sekam  padi  diambil  dari penggilingan  padi  di  Desa Mataiwoi  Kecamatan Mowila  Kabupaten  Konawe  Selatan  Sulawesi Tenggara.  Abu  sekam  padi  diambil,  kemudian digerus agar lebih halus lalu diayak menggunakan ayakan mesh 200.

## Optimasi Konsentrasi NaOH terhadap Rendemen Silika dari Abu Sekam Padi
Ke dalam 6 buah gelas kimia (A, B, C, D, E dan F) 1000 mL dimasukkan  masing-masing 20 gram  abu  sekam  padi.  Masing-masing  gelas kimia  kemudian  ditambahkan  dengan  120  mL NaOH  secara  berurutan  dengan  konsentrasi berturut-turut yaitu 8%, 9%, 10%, 11%, 12% dan 13%,  kemudian  dipanaskan  pada  suhu  85 0 C selama  90  menit  sambil  diaduk  menggunakan magnetik stirrer. Setelah itu disaring menggunakan  kertas  saring  whatmann  no  41, kemudian  filtratnya  dinetralkan  dengan  asam sulfat  0,5  M  hingga  terdapat  endapan  gel  dan didiamkan  selama  18  jam.  Endapan  gel  yang terbentuk tersebut kemudian disaring, lalu dicuci menggunakan aquades panas sebanyak 1000 mL, dikeringkan  dalam  oven  dengan  suhu  110 0 C selama  5  jam  dan  ditimbang  serta  dihitung persentase rendemen silika yang diperoleh.
Kadar silika =

## Optimasi Konsentrasi Asam Sulfat
Masing-masing
Erlenmeyer 25 ml dimasukkan  1  gram  silica  dari  rendemen terbanyak  dari  hasil  perendaman  dengan  NaOH kemudian ditambahkan 10 mL asam sulfat (1:10) dengan  konsentrasi  berturut-turut  5,4%,  8,16%, 10,88% dan 13,61%. Larutan pada keempat gelas kimia  tersebut  didiamkan  selama  120  menit. Dicuci  dengan  aquades  200  mL  selanjutnya larutan tersebut disaring. Endapan hasil penyaringan  dikeringkan  dalam  oven  dengan suhu  110 0 C  selama  2  jam  kemudian  ditimbang dan  ditentukan  rendemennya.  Silika  yang diperoleh dikarakterisasi dengan XRF dan SEM.
Penentuan pH Optimum terhadap Penyerapan Ion Logam Pb 2+ dan Cu 2+
Disiapkan  4  buah  Erlenmeyer  50  mL  dan dimasukan  masing-masing  0.2  g  serbuk  silika kedalam  Erlenmeyer . Selanjutnya,  kedalam
Erlenmeyer  ditambahkan  10  mL  larutan    ion logam  Pb 2+ konsentrasi  10  ppm.  Adsorpsi dilakukan  dengan  variasi  pH  3,  4,  5  dan  6, kemudian diaduk menggunakan magnetik stirrer selama  30  menit  dengan  kecepatan  putaran  180 rpm.  Larutan  disaring  dengan  kertas  saring Whatman 41.  Konsentrasi  ion  logam    Pb 2+ dan Cu 2+ pada filtrat ditentukan menggunakan AAS.
Penentuan  Pengaruh  Massa  Silika  Terhadap Penyerapan Ion Logam Pb 2+ dan Cu 2+
Adsorpsi  dilakukan  dengan  variasi  massa adsorben  0,1  g,  0,2  g,  0,3  g,  0,4  g  dan  0,5  g dengan  pH  optimum  yang  diperoleh  pada penentuan  pengaruh  pH  larutan.  Disiapkan  5 buah  Erlenmeyer  50  mL,  dimasukkan  masing- masing 0,1 g, 0,2 g, 0,3 g, 0.4 g dan 0,5 g serbuk silika. Selanjutnya, kedalam Erlenmeyer ditambahkan  10  mL  larutan  ion  logam  Pb 2+ dan Cu 2+ dengan  konsentrasi  10  ppm.  Larutan selanjutnya  diaduk  menggunakan magnetic stirrer selama  30  menit  dengan  kecepatan putaran 180 rpm. Larutan disaring dengan kertas saring Whatman 41. Konsentrasi ion logam Pb 2+ dan  Cu 2+ pada  filtrat  ditentukan  menggunakan AAS.
Analisis  Penentuan  Konsentrasi  Ion  Logam Pb 2+ dan Cu 2+
Data    hasil    pengukuran  absorbansi  ion logam Pb 2+ dan Cu 2+ pada variasi pH dan massa adsorben  menggunakan  SSA  digunakan  untuk menghitung  konsentrasi  akhir  ion  logam  Pb 2+ maupun  ion  logam  Cu 2+ setelah  adsorpsi  ( C e ) dengan menggunakan persamaan regresi. y = ax + b dimana: y = absorbansi x = C e = konsentrasi akhir logam Pb 2+ /Cu 2+ a = slope b = intersep
Selanjutnya  harga C e yang  diperoleh digunakan  untuk  menghitung  persentase  logam yang teradsorpsi dihitung dengan persamaan :
% Teradsorpsi = - x 100%
dengan C 0 adalah konsentrasi awal larutan logam (mg/L), C e adalah  konsentrasi  setelah  adsorpsi (mg/L).
Dari hasil perhitungan persen teradsorpsi (% teradsorpsi)  terhadap  variasi  pH  dan  massa
adsorben  dilihat  pada  pH  dan  massa  berapa persen  teradsorpsi  tertinggi.  Sedangkan  untuk menghitung  nilai  kapasitas  adsorpsi  digunakan persamaan:
Q = - x V
dimana :
Q= Kapasitas adsorpsi per bobot molekul (mg/g) C 0 = Konsentrasi awal larutan (mg/L) C e = Konsentrasi akhir larutan (mg/L) m  = Massa adsorben (g) V  = Volume larutan (L)

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Variasi
Konsentrasi NaOH untuk
mengendapkan Silika dari Abu Sekam Padi
Hasil pemisahan silika dari abu sekam padi melalui  pengendapan  menggunakan  NaOH dengan konsentrasi yang bervariasi juga menghasilkan  kadar  silica  yang  berbeda  seperti disajikan pada Tabel 1.
Tabel 1. Variasi konsentrasi NaOH terhadap kadar silika dari abu sekam padi
Konsentrasi NaOH (%) Berat silika Berat silika I (Gram) Berat silika  II (Gram) Berat rerata endapan (gram) Kadar (%) 8% 2,18 2,75 2,46 12,3 9% 2,95 2,83 2,89 14,4 10% 3,72 3,76 3,74 18,7 11% 4,95 4,86 4,90 24,5 12% 7,26 7,42 7,34 36,7 13% 5,12 5,69 5,22 26,1
Data  pada  Tabel  1  menunjukkan  bahwa kadar silika terbanyak diperoleh pada konsentrasi NaOH  12%  yaitu  sebesar  36,7%.  Pada konsentrasi  NaOH  yang  rendah  jumlah  silika yang diikat menjadi natrium silikat relative lebih kecil.  Sedangkan  pada  konsentrasi  NaOH  yang terlalu  tinggi  yaitu  13%  menyebabkan  kadar silika  menjadi  menurun.  Hal  ini  disebabkan karena pada konsentrasi tinggi viskositas larutan NaOH bertambah sehingga mengurangi aktivitas ion dalam larutan. Akibatnya jumlah ikatan yang terbentuk  antara  NaOH  dan  SiO 2 dalam  abu sekam padi berkurang.  Reaksi pengikatan NaOH dengan  SiO 2 ,  penetralan  dengan  asam  dan pencucian dengan aquades sebagai berikut:
SiO 2(s) + 2NaOH (aq) Na 2 SiO 3(aq) + H 2 O (l) Na 2 SiO 3(aq) + H 2 SO 4 (aq) H 2 SiO 3(l) + Na 2 SO 4 (aq) H 2 SiO 3(s) SiO 2 + H 2 O (s)
Variasi  Konsentrasi  Asam  Sulfat  untuk Meningkatkan Kadar Silika
Perendaman dengan H 2 SO 4 bertujuan untuk menurunkan  kadar  pengotor  berupa  oksida- oksida logam seperti Na 2 O, K 2 O dan CaO dalam abu sekam padi (Mujiyanti et al ., 2010). Jumlah endapan  silika  hasil  perendaman  dengan  H 2 SO 4 pada  konsentrasi  bervariasi  dapat  dilihat  pada Tabel 2.
Tabel 2. Variasi konsentrasi H 2 SO 4 terhadap kadar silika dari abu sekam padi
Konsentrasi H 2 SO 4 (%)
Berat silika Berat silika I (Gram) Berat silika II (Gram) Berat rata-rata silika Kadar (%) 5,4% 0,5593 0,5354 0,5473 54,73% 8,16% 0,5771 0,5653 0,5707 57,07% 10,88% 0,6133 0,6241 0,6187 61,87% 13,61% 0,5957 0,5961 0,5959 59,59% Berdasarkan data pada Tabel 2 menunjukkan  bahwa  berat  endapan  terbanyak diperoleh  dari  konsentrasi  H 2 SO 4 10,88%  yaitu sebesar  61,87%.  Pada  konsentrasi  H 2 SO 4 yang lebih  rendah  jumlah  oksida  yang  larut  relative lebih  sedikit  dan  pada  konsentrasi  yang  lebih tinggi  dari  konsentrasi  H 2 SO 4 optimum,  kadar silika  yang  diperoleh  berkurang.  Hal  diduga disebabkan  karena  pada  konsentrasi  asam  yang terlalu  tinggi,  silika  yang  terbentuk  cenderung larut.

## Karakterisasi Komponen Senyawa Silika Abu Sekam Padi
Pengujian  dengan  X- Ray Fluoresence (XRF) pada silika hasil pemisahan menggunakan NaOH  dan  H 2 SO 4 dari  penelitian  ini  bertujuan untuk  mengetahui    komposisi  campuran  dari unsur-unsur  material  silika  yang  diperoleh. Komposisi  kimia  abu  sekam  padi  sebelum  dan setelah perlakuan ditunjukkan pada Tabel 3.
Berdasarkan data pada Tabel 3 menunjukkan  bahwa  kadar  silika  setelah perlakuan  menggunakan  NaOH  dan  H 2 SO 4 mengalami  perubahan.  Sebagian  besar  oksida- oksida  logam  larut  dengan  baik  dalam  larutan
NaOH  dan  proses  pencucian  dengan  H 2 O. Sedangkan  pada  proses  penambahan  H 2 SO 4 dan pencucian  dengan  air  oksida-oksida  logam  yang ada  relative  tidak  berubah  kecuali  Na 2 O.  dari kedua  perlakuan  tersebut  kadar  silika  menjadi berkurang, namun lebih meningkat kemurniannya.  Berkurangnya  persentase  silika dari  kadar  awal  disebabkan  karena  baik  NaOH dan  H 2 SO 4 selain  melarutkan  oksida-oksida logam  juga  turut  melarutkan  silika.  Pada perlakuan  penambahan  NaOH  kemurnian  silika adalah  89,04%  dan  setelah  pencucian  dengan H 2 SO 4 kemurnian silika menjadi 94,94%.
Tabel 3. Data Analaisis XRF Abu Sekam Padi setelah pengendapan dengan NaOH dan Pemurnian H 2 SO 4 Senyawa Parameter (%) Abu Sekam Padi sebelum perlakuan Setelah penambahan NaOH Setelah pemurnian H 2 SO 4
Na 2 O 5,84 2,577 1,558 MgO 1,592 0,393 0,343 Al 2 O 3 1,417 0,77 0,695 SiO 2 86,02 41,81 65,39 P 2 O 5 4,063 0,769 0,647 K 2 O 2,153 0,4043 0,02091 CaO 1,151 0,1796 0,1766 TiO 2 0,0129 0,0117 0,00837 Fe 2 O 3 0,2038 0,04041 0,03368
Gambar 1. Silika hasil pemurnian dengan NaOH dan H 2 SO 4 Sesuai  dengan  penelitian  Kheloufi  (2009) menyatakan  bahwa  pemurnian  silika  dapat dilakukan  dengan  cara  melarutkan  kandungan unsur-unsur seperti Fe, Ca, dan Al menggunakan pelarut asam. Hal ini akan menguntungkan untuk mendapatkan  silika  dengan  kadar  yang  murni dikarenakan kandungan unsur-unsur yang dianggap  sebagai  pengganggu  dapat  larut  dalam
pelarut  asam  sedangkan  silika  tidak  dapat  larut. Silika  dari  abu  sekam  padi  hasil  pemurnian menggunakan  NaOH  12%  dan  H 2 SO 4 10,88% ditunjukkan seperti pada Gambar 1.
Aplikasi  Adsorpsi  Ion  Logam  Pb 2+ Dan  Ion Logam Cu 2+ .
a. Pengaruh  pH  Larutan  Ion  Logam  Timbal (Pb 2+ ) dan Tembaga (Cu 2+ )
Penelitian  pengaruh  pH  terhadap  adsorpsi ion logam Pb 2+ dan  Cu 2+ dilakukan dengan pada variasi  pH    (3,  4,  5  dan  6).  Setelah  proses adsorpsi selesai dilakukan pengukuran konsentrasi ion logam yang tersisa menggunakan AAS (SNI 06-6989). Konsentrasi ion logam Pb 2+ dan  Cu 2+ yang  teradsorpsi  oleh  silika  pada berbagai  variasi  pH  larutan  yang  disajikan  pada Tabel 4.
Tabel 4. Pengaruh variasi pH larutan ion logam terhadap persen adsorpsi
pH Ion logam C e logam (ppm) C Teradsorpsi (ppm) Kapasitas Adsorpsi (mg/g) % Teradsorpi 3 Pb 2+ 4,40 5,59 0,27 55,9
Cu 2+ 7,83 2,17 0,11 21,7
4 Pb 2+ 4,19 5,80
0,29 58,0 Cu 2+ 6,63 3,37 0,17 33,7 5
Pb 2+ 0,44 9,55 0,47 95,5
Cu 2+ 4 6 0,3 60 6
Pb 2+ 0,30 9,69 0,48 96,9
Cu 2+ 1,71 8,29 0,41 82,9
Berdasarkan  data  Tabel  4  dapat  dilihat bahwa baik ion Pb 2+ maupun ion logam Cu 2+ pH sangat berpengaruh pada proses adsorpsi. Hal ini ditandai  dengan  adanya  peningkatan  persen teradsorpsi seiring dengan kenaikkan pH larutan. pH  optimum  proses  adsorpsi  untuk  kedua  ion logam  Pb 2+ dan  Cu 2+ terjadi  pada  pH  6. Sedangkan  pada  pH  rendah  kedua  ion  logam Pb 2+ dan  Cu 2+ mengalami  adsorpsi  yang  rendah. Hal  ini  sesuai  dengan  penelitian  Nurhasni  dkk (2014)  mengenai  proses  penyerapan  ion  logam Cu  dan  Pb    dalam  air  limbah  menggunakan sekam  padi  bahwa  penyerapan  optimum  untuk ion  logam  Cu  dan  Pb  terjadi  pada  pH  6  dengan nilai  efisiensi  penyerapan  untuk  ion  logam  Cu dan  Pb  masing-masing  sebesar  98,52%  dan 98,74%.
Tingginya  kemampuan  adsorpsi  pada  pH  6 disebabkan  karena  sifat  gugus  aktif  permukaan silika yaitu gugus aktif silanol (SiOH) mengalami ionisasi menjadi SiO - dan ion logam
Pb 2+ dan Cu 2+ cenderung berada dalam keadaan ionnya  sehinga  proses  pembentukan  ikatan antara ion logam dan gugus silanol lebih mudah terjadi.  Sebaliknya  pada  pH  rendah  yaitu  pH  3 dan  4  gugus  silanol  mengalami  protonasi membentuk  SiOH 2 + sehingga  pembentukan ikatan  pada  permukaan  antara  gugus  silanol dengan  ion  logam  menjadi  berkurang  karena terjadi kompetisi antara ion logam Pb 2+ atau Cu 2+ dengan  H + untuk  membentuk  ikatan  dengan gugus silanol.
Pada pH rendah : SiOH + H + SiOH 2 + Pada pH tingg i  : SiOH + OH - SiO - + H 2 O
Variasi  Massa  Silika  Terhadap  Adsorpsi  Ion Logam Pb 2+ dan Cu 2+
Pengaruh  massa  terhadap  adsorpsi  ion logam Pb 2+ dan Cu 2+ dengan adsorben silika dari abu  sekam  padi  dilakukan    variasi  0,1,  0,2,  0,3, 0,4 dan 0,5 g dengan konsentrasi .ion logam Pb 2+ dan  Cu 2+ 10  ppm  pada  pH  optimal.  Variasi konsentrasi  massa  adsorben  mempengaruhi jumlah ion logam Pb 2+ dan Cu 2+ yang teradsorpsi seperti ditunjukkan pada Tabel 5.
Tabel 5. Pengaruh variasi massa silika terhadap
persen adsorpsi Massa adsorben (g) Ion logam C e logam (ppm) C Teradsorpsi (ppm) Kapasitas Adsorpsi (mg/g) % Teradsorpi 0,1 Pb 2+ 0,39 9,61 0,96 96,1
Cu 2+ 1,70 8,30 0,83 83,0 0,2 Pb 2+ 0,30 9,70 0,48 97,0
Cu 2+ 1,67 8,33 0,42 83,3
0,3 Pb 2+ 0,20 9,80 0,33 98,0
Cu 2+ 3,24 6,76 0,23 67,6
0,4 Pb 2+ 0,33 0,967 0,24 96,7
Cu 2+ 3,60 6,40 0,16 64,0 0,5
Pb 2+ 0,40 9,6 0,19
96 Cu 2+ 4,02 5,98 0,12 59,8 Berdasarkan data pada Tabel 5 menunjukkan  bahwa  persen  teradsorpsi  untuk ion  logam  Pb 2+ untuk  variasi  massa  yang  diuji relatif  sama.  Sedangkan  untuk  ion  logam  Cu 2+ persen adsorpsi bervariasi, untuk massa 0,1g dan 0,2 g relatif sama yaitu ±83%  dan untuk  massa 0,3g,  0,4g,  dan  0,5g  mengalami  penurunan.  Hal tersebut  diduga  pada  massa  adsorben  tertentu baik  ion  logam  Pb 2+ maupun  Cu 2+ telah  habis teradsorpsi semua.
Sehingga dengan penambahan massa adsorben tidak
mempengaruhi jumlah ion logam yang teradsorpsi.  Bahkan  kemampuan  adsorpsi  dari kedua  ion  logam  cenderung  menurun  dengan meningkatnya  massa  adsorben.  Selain  itu  juga
dapat  disebabkan  dengan  penambahan  adsorben dalam  larutan  dapat  meningkatkan  gugus  aktif silanol pada adsorben sehingga dalam larutan ion logam  memperbesar  terjadnya  pembentukan ikatan  hidrogen.  Hal  ini  berakibat  pada berkurangnya  jumlah  gugus  aktif  silanol  yang berikatan  dengan  ion  logam  Pb 2+ dan  Cu 2+ sehingga jumlah ion logam yang terikat menjadi berkurang.  Disamping  itu  diduga  dengan bertambahnya  jumlah  ikatan  hidrogen  yang terbentuk  menyebabkan  struktur  pori  dan  gugus aktif  pada adsorben akan mengalami perubahan, akibatnya jumlah pori yang menjebak ion logam menjadi brkurang.
Kapasitas  adsorpsi  untuk  ion  logam  Pb 2+ terbaik sebesar 0,96 mg/g terjadi pada massa 0,1 g  adsorben.  Peningkatan  massa  adsorben  justru menurunkan  kapasitas  adsorpsi  baik  untuk  ion logam  Pb 2+ dan  Cu 2+ .  Untuk  ion  logam  Cu 2+ kapasitas  adsorpsi  terbaik  juga  pada  variasi massa  0,1  g  sebesar  0,83  mg/g  dan  terus mengalami  penurunan  dengan  bertambahnya massa  adsorben.  Hal  ini  disebakan  karena bertambahnya  massa  adsorben  silika  sebanding dengan  bertambahnya  jumlah  partikel  dan  luas permukaan silika sehingga menyebabkan bertambahnya  sisi  aktif  adsorpsi  dalam  hal  ini SiOH memungkinkan terbentuknya ikatan hidrogen  yang  mempengaruhi jumlah  ion  logam yang dikat.
Baik  persen  adsorpsi  maupun  kapasitas adsorpsi  ion  logam  Pb 2+ lebih  baik  daripada  ion Cu 2+ .    Hal  ini  duga  karena  baik  gugus  aktif silanol maupun ukuran pori silika dari abu sekam padi  cocok  untuk  ion  logam  Pb 2+ .  Faktor  lain dipengaruhi  oleh jari-jari  atau  diameter atom  Pb lebih  besar  dari  jari-jari  atom  Cu  sehingga imobilisasi ion Cu 2+ dalam polimer silikat kurang efektif.  Akibatnya  proses  difusi,  translasi,  dan pelepasan  ( leaching )  lebih  mudah  terjadi meskipun  kedua  muatan  ion  sama.  Hal  ini didukung  oleh  penelitian  Pir  dan  Deventer (2001)  yaitu  silikat  dalam  slag  lebih  efektif mengimobilisasi  ion  logam  Pb  daripada  ion logam  Cu.  Hasil  ini  juga  didukung  oleh  data SEM  bahwa  ukuran  diameter  permukaan  pori silika dari abu sekam padi adalah rata-rata 0,030 µm  dengan  diameter  atom  Pb  adalah  0,000360 µm  lebih  besar  dari  atom  Cu  sebesar  0,000270 µm.

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil penelitian dapat disimpulkan  bahwa  silika  dari  abu  sekam  padi dapat  dimurnikan  menggunakan  NaOH  12% dengan  kadar  masing-masing  sebesar  41,81% dengan  kemurnian  89,09%  dan  dilanjutkan dengan H 2 SO 4 10,88% 65,39% dengan kemurnian  94,94%.  Kemampuan  adsorpsi  silika dari  abu  sekam  padi  untuk  logam  Pb 2+ dan  Cu 2+ dengan konsentrasi awal 10 ppm adalah masing- masing  96%  dan  83%  pada  kondisi  pH  6  dan massa  adsorben  adalah  0,1  g  serta  kapasitas adsorpsi  masing-masing  0,96  mg/g  untuk  ion logam Pb 2+ dan 0,83 mg/g untuk ion Cu 2+ .

## DAFTAR PUSTAKA
Addai,  Kwabena  N.,  Gideon  Danso-Abbeam, 2014,  Determinants  of  Willingness  to  Pay for  Improved  Solid  Waste  Management  in Dunkwa-onOffin, Ghana, Journal of Agriculture  and  Environmental  Sciences, 3 (1), 1-9.
Baidho,  Z.  E,  Lazuardy  T,  Rohmania,S,  Hartati, I,  2013,  Adsorpsi  Logam  Berat  Pb  dalam Larutan  Menggunakan  Senyawa  Xanthate Jerami  Padi, Prosiding  Seminar  Nasional Sains dan Tekologi , 43-47.
Kalapathy, U., A. Proctor, J. Schultz., 2000, A Simple method for production of pure silica from Rice Hull Ash, Bioresources
Technology , 73, 257-262.
Kheloufi, A., Berbar, Y., Kefaifi, A., Medjahed,
S.  A.,  Kerkar  F,  2009,  Improvement  of Impurities  Removal  from  Silica  Sand  by Leaching Process, Algeria: Silicon
Technology Development Unit , 1-6.
Kriswiyanti,  Enny  A.,  Danarto,  Y.  C.,  2007, Model  Kesetimbangan  Adsorpsi  Cr  dengan Rumput Laut, Ekuilibrium , 6, 47-52.
Harimu,  L.;  Hasria,  H.;  Intan,  P.,    2013, Separation Of Copper and Chromium Metal In Ultrabasic Rocks From Top Of Manoapa Region,  Subdistrict  Of  Lasusua  Southeast Sulawesi  By  Ligand  of  2  -  (Aminometil) Pyridine, Indo. J. Chem. Res., 1, 47-52.
Marshall  W.E,  Mitchell  M.J.,  1996,  Agriculture by-product  as  metal  adsorbent:  Sorption properties  and  resistence  to  mechanical abrasion, J. Chem. Technol. Biotechnol, 66, 192-198.
Mujiyanti  D.R.,,  Nuryono,  Eko  Sri  Kunarti,
2010,  Sintesis  Dan  Karakterisasi  Silika  Gel Dari  Abu  Sekam  Padi  Yang  Diimobilisasi Dengan
3-(Trimetoksisilil)-1-Propantiol.
Sains dan Terapan Kimia , 4(2), 150-167.
Ngatijo,  Faizar  F,  Intan  L.,    2011,  Pemanfaatan Abu Sekam Padi (Asp) Payo   Dari Kerinci Sebagai  Sumber  Silika  Dan  Aplikasinya Dalam  Ekstraksi  Fasa  Padat  Ion  Tembaga (II), Jurnal  Penelitian  Universitas  Jambi Seri Sains , 13(2), 47-52.
Nurhasni,  Hendrawati  Nubzan  S.,  2014,  Sekam
Padi Untruk Menyerap Ion Logam Tembaga Dan  Timbal  Dalam  Air  Limbah, Jurnal
Kimia Valensi, 4(1), 130-138.
Pir, J.W., Van Deventer . J.S.J., 2001,  Effect  of Silicate  Activator  pH  on  the  leaching  and material  characteristic  of  the  waste-based inorganic  polymers, Miner.  Eng .,  14(3), 289-304.
Siregar, Misran H., 2009, Studi Keanekaragaman
Plankton  di  Hulu  Sungai  Asahan  Porsea, Skripsi . Medan: FMIPA Universitas SumateraUtara.