Pengaruh Morfologi TiO 2 dan Dopan Platina Terhadap Produksi Hidrogen dari Air dengan Metode Fotokatalisis (Indar Kustiningsih)

## PENDAHULUAN
Hidrogen merupakan sumber bahan bakar yang dapat digunakan sebagai alternatif pengganti bahan bakar yang ada saat ini. Bahan bakar hidrogen dapat diproduksi dari sumber energi yang dapat diperbaharui. Menurut data yang ada, kontribusi energi terbarukan hanya berkisar sekitar 5% untuk memproduksi hidrogen terutama melalui metode elektrolisis air, sementara sekitar
95% lainnya, produksi hidrogen banyak diperoleh dari bahan bakar fosil [1]
Produksi hidrogen menggunakan proses photocatalytic water splitting merupakan salah satu metode yang potensial untuk memperoleh energi bersih dan terbarukan dari sumber air yang melimpah menggunakan energi matahari. TiO 2 merupakan
Akreditasi LIPI Nomor : 452/D/2010 Tanggal 6 Mei 2010

## PENGARUH MORFOLOGI TiO

## 2 DAN DOPANT PLATINA TERHADAP PRODUKSI HIDROGEN DARI AIR DENGAN METODE FOTOKATALISIS
Indar Kustiningsih 1,2 , Hilda Mareta 2 , Dian Mustofa 2 , Slamet 1 dan Widodo Wahyu Purwanto 1
1 Departemen Teknik Kimia, FT-UI Kampus Baru UI, Depok 16424
2 Jurusan Teknik Kimia , FT-Universitas Sultan Ageng Tirtayasa, Jl. Jenderal Sudirman Km. 3, Cilegon 42435 e-mail: slamet@che.ui.ac.id

## ABSTRAK
PENGARUH MORFOLOGI TiO 2 DAN DOPANT PLATINATERHADAP PRODUKSI HIDROGEN DARI AIR DENGAN METODE FOTOKATALISIS. Pengaruh morfologi TiO 2 dan dopant Pt terhadap produksi hidrogen telah dievaluasi. Produksi TiO 2 nanotubes (TiO 2 NT ) dilakukan dengan menggunakan kombinasi sonikasi dan hydrothermal treatment , sedangkan dopant Pt dideposisi ke permukaan TiO 2 NT dengan metode fotodeposisi. Sebagai pembanding adalah TiO 2 Degussa P25 nanopartikel. Sonikasi dilakukan di ultrasonic cleaner selama 60 menit dilanjutkan dengan proses hidrothermal di dalam autoclave selama 12 jam pada suhu 130 °C. Karakterisasi katalis dilakukan dengan Scanning Electron Microscope ( SEM ), X-Ray Powder Diffractometer ( XRD ), UV-Vis Diffuse Reflectance Spectroscopy ( UV-Vis DRS ) dan Brunauer-Emmet-Teller ( BET ). Produksi hidrogen dilakukan dalam reaktor yang terbuat dari pyrex , dengan argon dialirkan secara kontinyu. Sacrificial agent yang digunakan adalah metanol. Dari hasil SEM menunjukkan morfologi katalis yang dihasilkan memiliki morfologi nanotubes. Penambahan dopant Pt pada TiO 2 NT dapat meningkatkan produksi hidrogen sebanyak 18 kali dibandingkan dengan tanpa menggunakan dopant Pt.
Kata kunci : TiO 2 nanotubes , Platina, Hidrogen, Fotokatalisis

## ABSTRACT
THE INFLUENCE OF TiO 2 MORPHOLOGY AND DOPED Pt ON HIDROGEN PRODUCTION FROM WATER WITH PHOTOCATALYTIC METHOD . The influence of TiO 2 morphology and doped Pt on hydrogen production has been investigated. TiO 2 nanotubes (TiO 2 NT) were obtained by using combination of sonication and hydrothermal methods. Pt was doped on the surface of TiO 2 NT by using photo-deposition method. TiO 2 Degussa P25 nanoparticle was employed as comparison. Sonication was performed using ultrasonic cleaner for 60 min then followed by hydrothermal treatment in a teflon lined stainless steel autoclave for 12 hours at 13 o C. TiO 2 nanotubes were characterized by means of X-Ray Powder Diffractometer (XRD), Scanning Electron Microscope (SEM), UV-Vis Diffuse Reflectane Spectroscopy (UV-Vis DRS) and Brunauer-Emmet-Teller (BET) technique. A pyrex reactor was employed to conduct hydrogen production while methanol was used as sacrificial agent. The result shows by using Pt/TiO 2 NT increased hydrogen production about 18 times than that of TiO 2 NT without Pt doped.
Key words : TiO 2 nanotubes, Platina, Hydrogen, Photocatalytic
fotokatalis yang banyak digunakan untuk water splitting dibandingkan semikonduktor lain, karena memiliki aktifitas fotokatalis dan stabilitas fotokimia yang tinggi serta harganya yang relatif murah [2,3]. Disamping itu, TiO 2 juga memenuhi persyaratan khusus untuk water splitting , yaitu memiliki posisi pita konduksi dan pita valensi tertentu agar dapat terjadi pembentukan hidrogen dan oksigen dari air secara spontan, yaitu sebesar 1,23 eV [4].
Beberapa metode untuk meningkatkan water splitting dari TiO 2 , diantaranya adalah memodifikasi fotokatalis TiO 2 dengan membentuk morfologi seperti nanomaterial ( nanofiber, nanotube, nanowires ), metal loading, metal ion doping, dye sensitization, composite semiconductor, anion doping dan metal ion implantation . Selain itu beberapa peneliti mempelajari pengaruh penambahan sacrificial reagent dan garam-garam karbonat untuk menghambat rekombinasi elektron dengan cepat atau hole pairs dan backward reactions [1]. Akan tetapi water splitting menggunakan katalis TiO 2 masih memiliki efisiensi yang rendah. Hal ini disebabkan masih tingginya proses rekombinasi antara hole dan elektron tereksitasi baik di bulk maupun permukaan katalis.
Untuk meningkatkan produksi hidrogen dapat dilakukan beberapa modifikasi, diantaranya modifikasi morfologi TiO 2 untuk meningkatkan luas permukaan dan modifikasi menggunakan dopant logam untuk mengurangi rekombinasi. Beberapa modifikasi morfologi TiO 2 yang telah dikembangkan oleh para peneliti diantaranya adalah nanotubes, nanowires, nanofiber, nanorods dan beberapa bentuk lain [5]. Diantara bentuk nano material yang telah disebutkan nanotubes merupakan morfologi yang memiliki beberapa keunggulan, diantaranya memiliki luas permukaan yang jauh lebih tinggi, kemampuan ion exchange dan aktifitas fotokatalis yang tinggi untuk berbagai aplikasi [4].
Sintesis TiO 2 NT dapat dilakukan beberapa metode, diantaranya sol gel [6], metode templatte [7], electrochemical anodic oxidation [8] dan hydrothermal [6, 9-11]. Diantara beberapa metode tersebut, metode hydrothermal merupakan metode yang paling mudah dibandingkan yang lain. Kelemahan metode ini salah satunya membutuhkan waktu reaksi yang lama. Beberapa peneliti memodifikasi metode ini untuk mempersingkat waktu reaksi, salah satunya dengan kombinasi sonikasi dan hydrothermal [12,13]. Untuk mengurangi rekombinasi hole dan elektron tereksitasi digunakan dopant logam. Dopant Pt merupakan dopant logam paling efektif untuk produksi hidrogen karena menjadi pusat aktif untuk reduksi air dengan menjerat elektron yang tereksitasi [14,15]. Untuk meningkatkan performa fotokatalitik dengan dopant Pt, beberapa peneliti memberikan perhatian khusus terhadap struktur TiO 2 untuk menghasilkan distribusi dopant Pt yang homogen [16-18], diantaranya dengan menyediakan TiO 2 dengan surface area yang tinggi.
Pada penelitian ini untuk meningkatkan produksi hidrogen dilakukan sintesis Pt/TiO 2 NT . Sintesis TiO 2 nanotubes dilakukan menggunakan metode sonikasi hidrotermal, sedangkan metode untuk dopant Pt menggunakan metode fotodeposisi. Sebagai pembanding dilakukan pula sintesis Pt/TiO 2 P25 nanopartikel.

## METODE PERCOBAAN
Proses pembuatan TiO 2 NT dengan menggunakan metode yang telah digunakan sebelumnya yaitu kombinasi sonikasi dan hydrothermal . 2 gram TiO 2 P-25 Degussa dicampur dengan100 mL larutan NaOH 10 M, dilanjutkan dengan proses sonikasi menggunakan ultrasonicator bath selama 1 jam. Kemudian dimasukkan ke dalam autoclave pada suhu 130 o C selama 12 jam. Sampel yang dihasilkan kemudian dicuci dengan larutan HCl 0,2 N sampai pH 2. Pencucian kemudian dilanjutkan dengan air sampai pH 6 hingga pH 7. Tahap berikutnya adalah pengeringan di dalam atmospheric furnace pada suhu 150 o C. Untuk dopant Pt dilakukan dengan metode fotodeposisi di larutan metanol dengan loading Pt sebesar 0,5 %berat. Selanjutnya dilakukan kalsinasi pada suhu 500 ° C selama 1 jam.
Karakterisasi fasa yang dihasilkan menggunakan X- Ray Diffraction ( XRD ) Philips PW 1710 Diffractometer Ni- filtered Cu  Kα radiation ( λ = 0,154056) yang beroperasi pada 40 kV dan 30 mA. Jarak scanning 2θ =  5 ° hingga 60 ° dengan step size = 0,01 ° dan time per step = 1,0 detik. Karakterisasi morfologi menggunakan SEM JEOL JSM-6390A yang dilengkapi dengan Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy ( EDS ). Untuk mengukur luas permukaan spesifik BET menggunakan Quantachrome Autosorb-6 , untuk mendapatkan luas permukaan spesifik BET ( S BET ), yang ditentukan dengan metode multipoint BET menggunakan data absorpsi N 2 pada tekanan relatif ( P/Po ) dari 0,05 hingga 0,3 sebanyak 7 titik. Untuk mengukur energi band gap sampel digunakan UV-Vis Diffuse Reflectance Spectroscopy ( UV-Vis DRS ) SHIMADZU 2450. Uji aktifitas fotokatalitik TiO 2 nanotubes dilakukan untuk produksi hidrogen di sebuah reaktor yang terbuat dari pyrex yang dilengkapi 6 buah lampu UV black light (10 Watt ). Sejumlah sampel ditambahkan ke larutan metanol dengan konsentrasi metanol sebesar 20 %. Loading katalis yang digunakan sebesar 1 g/L. Untuk menjaga homogenitas katalis TiO 2 nanotubes di dalam reaktor digunakan pengaduk magnetik. Untuk menghilangkan nitrogen dan oksigen serta gas lain, dilakukan purging menggunakan gas argon. Selama proses reaksi gas argon secara kontinyu dimasukkan ke dalam reaktor dengan kecepatan tertentu. Aliran gas keluar dari reaktor dimasukkan ke dalam Gas Chromatography ( GC ) untuk diukur hidrogen yang terbentuk. GC yang digunakan Shimadzu GC 8A yang dilengkapi dengan Thermal Conductivity Detector
Pengaruh Morfologi TiO 2 dan Dopan Platina Terhadap Produksi Hidrogen dari Air dengan Metode Fotokatalisis (Indar Kustiningsih)
( TCD ) dan sebuah kolom stainless steel dengan Mollecular Sieve .

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Hasil Uji Scanning Electron Microscope - Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy
TiO 2 NT yang dihasilkan dari proses kombinasi sonikasi dan hydrothermal dilanjutkan dengan proses fotodeposisi Pt di larutan metanol. Untuk mengetahui
pengaruh deposisi Pt terhadap morfologi TiO 2 NT maka dilakukan pengujian Scanning Electron Microscope - Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy ( SEM-EDS ). Untuk perbandingan morfologi nanotubes dengan nanopartikel, pada penelitian ini telah diuji juga TiO 2 P25 dan Pt/TiO 2 P25. Hasil analisis SEM-EDS pada TiO 2 P25, Pt/TiO 2 P25, TiO 2 NT dan Pt/TiO 2 dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar 1(a) merupakan hasil analisis SEM TiO 2 P25. Terlihat jelas bahwa TiO 2 P25 merupakan nanopartikel dengan bentuk granular. Gambar 2(b) merupakan hasil analisis TiO 2 setelah proses kombinasi sonikasi dan hydrothermal yang dilanjutkan dengan proses pencucian. Dapat dilihat dengan jelas bahwa TiO 2 hasil proses tersebut memiliki morfologi nanotubes . Gambar 1(c) dan Gambar 1(d) merupakan hasil analisis SEM TiO 2 P25 dan TiO 2 NT setelah proses fotodeposisi Pt. Dapat dilihat setelah proses fotodeposisi ada sedikit perubahan terhadap morfologi baik nanopartikel maupun nanotubes . Pada Pt/TiO 2 P25 terlihat ukuran butiran menjadi lebih kecil dibandingkan dengan perkursor TiO 2 P25, sedangkan pada Pt/TiO 2 P25 terlihat morfologi nanotubes menjadi lebih mengecil dan terlihat tidak halus lagi. Dopant Pt pada TiO 2 nanotubes dengan proses fotodeposisi tidak menyebabkan kerusakan terhadap morfologi nanotubes [19].
Untuk mengetahui penyebaran Pt pada katalis TiO 2 nanotubes maupun TiO 2 P25 nanopartikel dilakukan pengujian mapping pada analisis SEM . Dari Hasil pengujian mapping diperoleh penyebaran dopant Pt cukup merata baik pada katalis Pt/TiO 2 NT maupun Pt/TiO 2 P25. Untuk mengetahui persentase massa dopant Pt untuk kedua katalis tersebut dilakukan analisis EDS . Hasil analisis EDS dapat dilihat pada Tabel 1.
Tabel 1 . Hasil analisis EDS pada katalis Pt/TiO 2 dan Pt/TiO 2 NT % massa
Unsur Pt/TiO 2 P25 Pt/TiO 2 NT Ti 50.72 36.35 O 49.05 62.70 Pt 0.22 0.22
Gambar 2 . Hasil analisis XRD katalis (a).TiO 2 (b). Pt/TiO 2 (c). TiO 2 NT dan (d). Pt/TiO 2 NT
Diffraction angle, 2θ (degree) In te n si ty (a .  ) (c) (d) (b) (a) Gambar 1 . Hasil Analisis SEM (a) TiO 2 Degussa P25, (b) TiO 2 nanotubes , (c) Pt/TiO 2 P25 dan (d) Pt/TiO 2 nanotubes (d) (c) (b) (a)
Dari Tabel 1 dapat dilihat Pt yang terdeposisi pada katalis Pt/TiO 2 dan Pt/TiO 2 NT memiliki persentase yang sama, yaitu sebesar 0,22 persen. Hal ini menunjukkan bahwa dengan proses fotodeposisi tidak semua Pt dapat terdeposisi sempurna ke permukaan katalis Pt/TiO 2 dan Pt/TiO 2 NT .

## Hasil Analisis X-Ray Diffractometer
Untuk mengetahui fasa Kristal katalis Pt/TiO 2 dan Pt/TiO 2 NT yang dihasilkan maka dilakukan analisis XRD . Untuk perbandingan juga dilakukan pengujian XRD pada katalis TiO 2 P25 dan TiO 2 NT . Hasil analisis keempat katalis tersebut dapat dilihat pada Gambar 2.
Dari Gambar 2. dapat dilihat TiO 2 NT memiliki fasa kristal anatase , tidak tampak adanya kristal rutile baik pada katalis TiO 2 NT maupun katalis Pt/ TiO 2 NT . Akan tetapi TiO 2 NT memiliki kristalinitas yang lebih rendah dibandingkan dengan TiO 2 P25. Pada katalis Pt/TiO 2 NT terlihat peak yang terbentuk memiliki puncak yang lebih tinggi dibandingkan dengan TiO 2 NT . Hal ini mengindikasikan dengan penambahan dopant Pt dapat meningkatkan kristalinitas katalis TiO 2 NT . Akan tetapi hal ini tidak berlaku untuk katalis TiO 2 P25. Penambahan dopant Pt menyebabkan ketinggian puncak puncak kristal menjadi lebih kecil. Fasa rutile masih tetap terlihat pada katalis Pt/TiO 2 P25. Perhitungan ukuran kristal dilakukan menggunakan metode scherrer [20]. Hasil perhitungan masing-masing katalis dapat dilihat pada Tabel 2.
Fasa kristal TiO 2 NT setelah kalsinasi 500 °C tidak terbentuk fasa anatase [21]. Kristal anatase terbentuk setelah kalsinasi antara suhu 400 °C hingga 600 °C, akan tetapi struktur nanotubes menjadi rusak [22]. Fasa TiO 2 NT sebagian besar anatase tetapi terbentuk rutile dalam jumlah yang sedikit [23]. Beberapa penelitian memperoleh TiO 2 NT dengan fasa anatase tanpa merusak morfologi nanotubes dan tidak terbentuk rutile dengan metode pembuatan anodic oxidation [24] dan metode sol gel [25].
Hasil Analisis BET dan DRS
Katalis yang di analisis luas permukaannya adalah TiO 2 P25 dan TiO 2 nanotubes sebelum di kalsinasi. Hasil analisis BET masing-masing sebesar 54 m 2 /g dan 259 m 2 /g. Dari hasil analisis BET terlihat jelas
morfologi nanotubes memberikan luas permukaan yang jauh lebih besar dibandingkan dengan luas permukaan nanopartikel
Untuk mengetahui pengaruh penambahan dopant Pt terhadap energi band gap katalis TiO 2 P25 dan TiO 2 NT maka dilakukan pengujian UV-Vis . Hasil pengujian dapat dilihat pada Gambar 3.
Dari Gambar 3 dapat dilihat dengan penambahan dopant Pt dapat meningkatkan absorbansi terhadap sinar tampak dengan panjang gelombang berkisar antara 411nm hingga 442 nm. Penyerapan sinar tampak yang terbaik dihasilkan oleh katalis Pt/TiO 2 P25. Dari pola UV-Vis DRS tersebut dapat pula digunakan untuk menghitung band gap dari katalis yang dihasilkan . Hasil perhitungan energi band gap masing-masing katalis dapat dilihat pada Tabel 3.
Dari Tabel 3 dapat dilihat dengan mengubah bentuk nanopartikel ke bentuk nanotubes tidak mengubah besarnya energi band gap secara signifikan, walaupun absorbansi terhadap sinar tampak meningkat. Akan tetapi dengan menambahkan dopant Pt baik pada TiO 2 nanopartikel maupun TiO 2 nanotubes dapat menurunkan energi band gap .

## Aktifitas Katalis pada Produksi Hidrogen
Pada tahap ini dilakukan pengujian aktivitas fotokatalis antara TiO 2 P25, TiO 2 NT , Pt/ TiO 2 P25 dan Pt/TiO 2 NT dalam memproduksi hidrogen dari air. Sumber energi foton yang digunakan adalah 6 buah lampu UV 10 watt. Metanol digunakan sebagai sacrificial agent dengan konsentrasi sebesar 20%. Hasil pengujian dapat dilihat pada Gambar 4.
Tabel 2 . Ukuran kristal katalis hasil perhitungan dengan metode scherrer
Katalis
Ukuran kristal, (nm) TiO 2 P25 18 TiO 2 NT 9
Pt/TiO 2 P25 20 Pt/TiO 2 NT 13
Gambar 3 . Hasil analisis UV-Vis Spektrum katalis (a). TiO 2 P25, (b) TiO 2 NT, (c) Pt/TiO 2 P25 dan (d). Pt/ TiO 2 NT,
Tabel 3 . Hasil perhitungan energi band gap dari analisis UV-Vis DRS
Katalis Band gap (eV) TiO 2 P25 3.05 TiO 2 NT 3.02 Pt/TiO 2 P25 2.81 Pt/ TiO 2 NT 2.97
Pengaruh Morfologi TiO 2 dan Dopan Platina Terhadap Produksi Hidrogen dari Air dengan Metode Fotokatalisis (Indar Kustiningsih)
Dari Gambar 4 terlihat morfologi TiO 2 mempunyai peranan penting terhadap produksi hidrogen. Dengan menggunakan TiO 2 morfologi nanotubes , hidrogen yang terbentuk menjadi dua kali lebih besar dibandingkan dengan katalis TiO 2 nanopartikel, meskipun katalis TiO 2 NT memiliki kristalinitas yang lebih rendah dibandingkan TiO 2 P25 nanopartikel. Hal ini juga terlihat pada katalis dengan dopant Pt. Produksi hidrogen katalis Pt/TiO 2 NT jauh lebih besar dibandingkan dengan katalis Pt/TiO 2 P25. Pengujian produksi hidrogen menggunakan katalis Au/TiO 2 dengan sacrificial agent etanol. Kristalinitas TiO 2 pada katalis Au/TiO 2 sangat berpengaruh terhadap produksi hidrogen. TiO 2 dengan fasa anatase dapat memproduksi hidrogen 100 kali lebih besar dibandingkan dengan fasa rutile . Pada penelitian ini TiO 2 yang digunakan memiliki fasa anatase , akan tetapi kristalinitas untuk katalis TiO 2 P25 dan TiO 2 NT baik yang dengan dopant maupun tidak memiliki kristalinitas yang berbeda.
Gambar 4 menunjukkan dopant platina mampu meningkatkan produksi hidrogen, baik itu bagi TiO 2 degussa P-25 maupun TiO 2 NT . Setelah lima jam pengujian dengan menggunakan iradiasi lampu ultraviolet , fotokatalis TiO 2 NT dopant Pt dapat menghasilkan hidrogen hingga 803 μmol atau sebesar 18 kali lebih banyak dibandingkan fotokatalis TiO 2 NT yang hanya mampu menghasilkan hidrogen sebesar 44 μmol.  Sedangkan  pada  fotokatalis  TiO 2 degussa P-25 dopant Pt dapat menghasilkan hidrogen hingga 234 μmol atau sebesar 10 kali lebih banyak dibandingkan fotokatalis TiO 2 degussa P-25 yang hanya mampu menghasilkan hidrogen sebesar 22 μmol. Terlihat bahwa dopant Pt di katalis dengan morfologi nanotubes dapat meningkatkan produksi hidrogen sangat signifikan. Jika dilihat hasil karakterisasi EDX di Tabel 1, Pt yang terdeposisi di katalis TiO 2 N T maupun TiO 2 P25 sama, yaitu 0,22%, kemungkinan penyebab perbedaan aktifitas kedua katalis ini adalah penyebaran dopant Pt di katalis TiO 2 nanotubes jauh lebih baik dibandingkan dengan penyebaran di katalis TiO 2 nanopartikel. Hal ini sesuai hasil penelitian yang dilakukan peneliti sebelumnya bahwa dopant Pt akan meningkatkan produksi hidrogen yang jauh lebih signifikan ketika di dopant pada katalis
TiO 2 yang memiliki kristalinitas dan miliki luas permukaan yang tinggi [27].

## KESIMPULAN
Pada penelitian ini telah berhasil dibuat Pt/TiO 2 nanotubes tanpa merusak morfologi nanotubes . Dopant Pt yang terdeposisi ke permukaan TiO 2 nanotubes sebesar 0,22%. Dengan penambahan dopant Pt dapat meningkatkan kristalinitas TiO 2 nanotubes yang signifikan, dan dapat meningkatkan absorbansi terhadap sinar tampak. Morfologi TiO 2 memiliki peranan yang penting terhadap aktifitas dopant Pt. Dopant Pt pada katalis TiO 2 dengan morfologi nanotubes jauh lebih baik dibandingkan dengan Pt/TiO 2 nanopartikel. Dengan menggunakan Pt/TiO 2 NT dapat meningkatkan produksi hidrogen 18 kali lebih banyak dibandingkan dengan TiO 2 nanotubes . Sedangkan Pt/TiO 2 P25 hanya meningkatkan produksi hidrogen sebesar 10 kali dibandingkan TiO 2 P25.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penulis mengucapkan terima kasih kepada Direktorat Jenderal Pendidikan Tinggi Indonesia melalui penelitian Hibah Pasca Sarjana (No Kontrak 1721/H2.R12.3/PPM.00Penelitian/2010) atas kontribusi financial dan kerjasamanya dalam penyelenggaraan penelitian ini.

## DAFTAR ACUAN
[1]. M. NI, K.H. LEUNG, Y.C. LEUNG DENNIS, K. SUMATHY, Renewable and Sustainable Energy Rev. , 11 (2007) 401-425
[2]. C.M. LIN, S.K. YEN. Mater. Sci. Eng ., C 26 (2006) 54
[3]. A.M. CARICATO. M. MARTINO, R. RELLA, F. ROMANO, J. SPADAVECCHIA, T. TUNNO, D. VALERINI, Appl. Surf. Sci ., 253 (2007) 6471
[4]. H.H. OU, S.L. LO, Sep Purif Technol ., 58 (2007) 179-191
[5]. O. CARP, C.L. HUIMAN, A. RELLER, Prod. Solid. State Chem ., 32 (2004) 33-177
[6]. T. KASUGA, M. HIRAMATSU, A. HOSON, T. SEKINO, K. NIIHARA, Langmuir , 14 (1998) 3160-
3163
[7]. J.H. LEE, I.C. LEU, M.C. HSU, Y.W. CHUNG, M.H. HON, J. Phys. Chem ., B 109 (2005) 13056-13059 [8]. H. TSUCHIYA, J.M. MACAK, L. TAVEIRA, E. BALAUR,A. GHICOV, K. SIROTNA, P.SCHMUKI, Electrochem. Commun ., 7 (2005) 576-580
[9]. S. ZHANG, W. LI, Z. JIN, J. YANG, J. ZHANG, Z. DU, Z. ZHANG, J. Solid State Chem ., 11 (2004) 1365-1371
[10]. A. THORNE, A. KRUTH, D.TUNSTALL, J.T.S, IRVINE, W.ZHOU, J. Phys. Chem ., 11 (2004) 1365-
1371
Gambar 4 . Pengaruh dopant Platina terhadap kinerja TiO 2 dalam produksi hidrogen dari air pada lampu Ultra Violet
[11]. C.C. TSAI, J.N. NIAN, H. TENG, Appl. Surf. Sci ., 253 (2006) 1898-1902
[12]. Y. MA, Y. LIN, X. XIAN, X. ZHOU, X. LI, Materials Research Bulletin , (2006) 237-243
[13]. I. KUSTININGSIH, SLAMET, S. BEI, W.W. PURWANTO, Prosiding ISSEEP Yogyakarta, Indonesia , (2009)
[14]. G.R. BAMWENDA. S. TSUBOTA, T. NAKAMURA, M. HARUTA, J. Photochem Photobiol , A 89 (1995) 177-189
[15]. Y.Z. YANG, C.H. CHANG, H. IDDRISS, Appl. Catal. B Environ. , 67 (2006) 217-222
[16]. D.W. JING, Y.J. YANG, L.J. GUO, Chem. Phys. Lett ., 415 (2005) 74-78
[17]. T. SREETHAWONG, S. YOSHIKAWA, Int. J. Hydrogen Energy , 6 (2005) 661-668
[18]. T. SREETHAWONG, S. YOSHIKAWA, Int. J. Hydrogen Energy , 31 (2006) 786-796
[19]. S.H. CHIEN, Y.C. LIOU and M.C. KUO, Synthetic Metals , 152 (2005) 333-336
[20]. H. WELLER, Chem. Int. Ed. Engl ., 32 (1993) 41-53 [21]. Y. SUZUKI, S. YOSHIKAWA, J. Mater. Res ., 19 (2004) 982
[22]. A.R. ARMSTRONG. G. ARMSTRONG, J. CANALES, P.G. BRUCE, Angew. Chem. Int. Ed . , 43 (2004) 2286
[23]. S.K. MOHAPATRA, M. MISRA, V.K. MAHAJAN, K.S. RAJA, Journal of Catalysis , 246 (2007) 362-369
[24]. X. QUAN, D.G. YANG, X.L. RUAN, H.M. ZHAO, Environ. Sci. Technol ., 32 (1998) 994-999
[25]. H. IMAI, Y TAKEI, K.SHIMIZU, M. MATSUDA, H. HIRASHIMA, J. Mater. Chem ., 9 (1999) 2971-2973
[26]. M. MURDOCH, G.I.N. WATERHOUSE, M.A. NADEEM, J.B. METSON, M.A. KEANE, R.F. HOWE, J. LIORCA AND H. IDRISS, Nature Chemistry , 3 (2011) 489-492
[27]. W. SUN, S. ZHANG, Z. LIU, C. WANG, Z. MAO, Int. J. Hydrogen Energy , 33 (2008) 1112-1117