## PEMANFAATAN ZEOLIT ALAM, H-ZEOLIT ALAM DAN Ti-H-ZEOLIT ALAM MALANG SEBAGAI KATALIS REAKSI ISOMERISASI

## GLUKOSA
Aisyah Erlynata, Suci Amalia, Tri Kustono Adi, Susi Nurul Khalifah
Malang Jurusan Kimia, Fakultas Sains dan Teknologi, UIN Maulana Malik Ibrahim

## ABSTRACT
The  utilization  of  natural  zeolite,  natural  H-zeolite  and  natural  Ti-H-zeolite  from  Malang  as  catalysts reaction  of  glucose  isomerization  were  applied  for  determining  influence  of  acidity  and  catalysts  activity  of natural zeolite, natural H-zeolite and natural Ti-H-zeolite Malang on isomerization reaction of glucose. Natural zeolite was activated using NH 4 NO 3 acid 2 M solution until generated H-zeolite. Ti metal has impregnationded on H-zeolite by concentration of TiO 2 0,2 M. It was applied hydrometal process method using temperature of 90 ºC for 12 hours and calcined on temperature of 500 ºC for 4 hours. Glucose isomerization was applied using the batch method with various of reaction time of 30, 60, 90 and 120 minutes and analyzed using polarimeter. The catalysts  characterization  involved  of  acidity  test  using  ammonia  adsorption  method  and  pyridine  adsorption. Pyridine adsorption was analyzed using FTIR and XRD.
The results showed that the acidity of ammonia adsorption on natural zeolite, H-zeolite and Ti-H-zeolite Malang  respective  were  0,188;  0,281  and  0,387  mmol/g,  respective  the  acidity  of  pyridine  adsorption  showed that  natural Ti-H-zeolite Malang has  Brønsted acid  side of 0,153 mmol/g. The XRD showed that  modification process of zeolite did not change structure and Ti on the catalyst surface. The activity of Ti-H-Zeolite catalyst on glucose isomerization reaction was achieved on 120 hours with glucose conversion of 22,09 %.
Key Words : Natural Zeolite, Titanium Metal, Glucose Isomerization, Polarimeter

## ABSTRAK
Pemanfaatan zeolit alam, H-zeolit alam dan Ti-H-zeolit alam Malang sebagai katalis reaksi isomerisasi glukosa  telah  berhasil  dilakukan  untuk  mengetahui  pengaruh  keasaman  dan  efektivitas  katalis  zeolit  alam,  H- zeolit  alam  dan  Ti-H-zeolit  alam  Malang  pada  reaksi  isomerisasi  glukosa.  Zeolit  alam  diaktivasi  dengan menggunakan larutan asam NH 4 NO 3 2 M sehingga dihasilkan H-zeolit. Logam Ti diimpregnasikan pada H-zeolit dengan  konsentrasi  TiO 2 0,2  M.  Metode  yang  digunakan  adalah  proses  hidrotermal  menggunakan  suhu  90  ºC selama  12  jam  dilanjutkan  dengan  kalsinasi  pada  suhu  500  ºC  selama  4  jam.  Isomerisasi  glukosa  dilakukan menggunakan metode batch dengan variasi waktu reaksi 30, 60, 90 dan 120 menit dan dianalisis menggunakan polarimeter.  Karakterisasi  katalis  meliputi  keasaman  menggunakan  metode  adsorpsi  amoniak  dan  metode adsorpsi piridin yang dianalisis menggunakan FTIR serta kristalinitas katalis menggunakan XRD.
Hasil penelitian  menunjukkan bahwa  keasaman adsorpsi amoniak katalis zeolit alam, H-zeolit dan Ti- H-zeolit  alam  Malang  berturut-turut  adalah  sebesar  0,188;  0,281 dan  0,387  mmol/g.  Untuk  keasaman  adsorpsi piridin katalis Ti-H-zeolit alam Malang memiliki sisi asam  Brønsted sebesar 0,153 mmol/g.  Hasil karakterisasi XRD diketahui bahwa proses modifikasi pada zeolit tidak menyebabkan perubahan struktur dan  Ti telah berada pada  permukaan  katalis.  Aktivitas  katalis  Ti-H-Zeolit  terhadap  reaksi  isomerisasi  glukosa  pada  110  ºC  selama 120 menit dengan konversi glukosa sebesar 22,09 %.
Kata kunci : Zeolit Alam, Logam Titanium, Isomerisasi Glukosa, Polarimeter

## I. PENDAHULUAN
Penggunaan biokatalitik untuk isomerisasi glukosa menjadi fruktosa merupakan  proses  terbesar  yang  banyak digunakan  di  dunia.  Reaksi  isomerisasi  ini biasanya  dilakukan  dengan  bantuan  enzim. Gaily,  dkk.,  (2010)  telah  melaporkan  hasil konversi  glukosa  40  %  menggunakan katalis enzim yang diimobilisasi
( Sweetzyme  IT ).  Konversi  glukosa  menjadi fruktosa  42  %  juga  telah  dihasilkan menggunakan  enzim  isomerase  (Zhang, dkk.,  2004).  Namun,  dalam  penelitian  ini akan dilakukan isomerisasi glukosa menjadi fruktosa menggunakan bahan katalis anorganik.  Kenyataannya,  bahan  katalis anorganik  tidak  seperti  reaksi  enzimatik, memiliki  dan  mempertahankan  aktivitas
tinggi  pada  siklus  berlipat-ganda,  mudah diregenerasi  dan  bekerja  pada  rentang temperatur yang luas serta efektif beroperasi  pada  kondisi  asam  (Situmeang dan Fransisca, 2011).
Moliner,  dkk.  (2010)  melaporkan logam  Ti  yang  diembankan  pada  zeolit sintetik  dapat  digunakan  sebagai  katalis dalam  reaksi  isomerasi  glukosa  menjadi fruktosa  yaitu  Ti-Beta  dan  Ti-MCM-41 menghasilkan  konversi  glukosa  secara berturut-turut 50 dan 23 % serta selektivitas fruktosa  45  dan  28  %.  Berdasarkan penelitian  Moliner,  dkk.  (2010)  di  atas isomerisasi glukosa menjadi fruktosa menggunakan zeolit sintetik dapat digantikan menggunakan zeolit alam.
Hagedus  (1987)  melaporkan  bahwa logam-logam  yang  diembankan  ke  dalam zeolit  akan  menyebabkan  luas  permukaan relatif  besar,  yang  pada  akhirnya  akan memperbesar luas kontak antara katalis dan reaktan,  sehingga  reaksi  berjalan  cepat. Logam ini secara langsung dapat digunakan sebagai  katalis  tanpa  diembankan  terlebih dahulu  pada  pengemban,  tetapi  memiliki kelemahan,  diantaranya  luas  permukaan yang  relatif  kecil  dan  selama  proses katalitik dapat terjadi penggumpalan (Augustine,
1996). Sehingga untuk
mencegah  terjadinya  penggumpalan  perlu ditambahkan pengemban.
Pada  penelitian  ini  akan  dilakukan pengembanan  logam  Ti  pada  zeolit  alam Malang  yang  selanjutnya  akan  digunakan sebagai katalis isomerisasi glukosa. Karakterisasi dilakukan setelah mendapatkan hasil sintesis adalah keasaman permukaan  metode  adsorpsi  amoniak  dan adsorpsi  piridin,  XRD  ( X-Ray  Diffraction ) dan  hasil  isomerisasi  glukosa  didapatkan melalui  polarimeter.  Tujuan  penelitian  ini untuk  mengetahui  keasaman  katalis  dan aktivitas  katalitik  dari  zeolit  alam,  H-zeolit alam  dan  Ti-H-zeolit  alam  Malang  pada reaksi isomerisasi glukosa.

## II. METODE PENELITIAN
Bahan yang digunakan dalam penelitian  ini  adalah  zeolit  alam  Malang,
NH 4 NO 3 2M,  amoniak,  kertas  saring, glukosa  monohidrat,  fruktosa,  TiO 2 dan aquades.
1. Preparasi Zeolit Alam
Zeolit  alam  Malang  halus  sebanyak 250  gram  direndam  dalam  500  mL  air bebas  ion  (akuades)  sambil  diaduk  dengan pengaduk  magnet  selama  sehari  semalam (24  jam)  pada  suhu  kamar  (±25  ºC), disaring  dan  endapan  yang  diperoleh dikeringkan  dalam  oven  pada  suhu  100  ºC selama  24  jam.  Selanjutnya,  endapan ditumbuk dan diayak dengan menggunakan ayakan ukuran 100 mesh dan 250 mesh.

## 2. Aktivasi Zeolit Alam
Padatan zeolit kering yang lolos dari ayakan 100 mesh dan tertahan pada ayakan 250  mesh  ditimbang  50  gram  dan ditambahkan  dengan  larutan  NH 4 NO 3 2  M sebanyak  100  mL.  Kemudian  campuran diaduk  secara  kontinyu  selama  2  jam sampai  dengan  4  jam  tanpa  pemanasan. Campuran  disaring  dan  dicuci  dengan aquades  sampai  pH  filtrat  netral.  Padatan yang  diperoleh  dipanaskan  pada  suhu  110 ºC  dalam  oven  selam  12  jam,  sehingga menghasilkan H-zeolit.
3. Modifikasi  Ti-H-Zeolit  Alam  Malang dengan Metode Impregnasi
Ditimbang  10  gram  H-zeolit  yang telah diaktivasi. Kemudian dicampur dengan  larutan  TiO 2 20  mL  dengan konsentrasi 0,2  M.  Campuran  diaduk selama  2  jam,  kemudian  dilakukan  proses hidrotermal  dengan  cara  dipanaskan  pada suhu  90  ºC  dalam  oven  selama  12  jam. Selanjutnya zeolit hasil hidrotermal didiamkan  selama  24  jam.  Kemudian dilakukan  penyaringan.  Endapan  hasil penyaringan kemudian dioven dengan suhu 100 ºC selama 2  jam untuk menghilangkan air.  Selanjutnya  semua  sampel  zeolit terimpregnasi diaktivasi dengan cara kalsinasi  pada  suhu  500  ºC  selama  4  jam dalam tanur. Pada tahap ini akan dihasilkan katalis Ti-H-zeolit.
4. Karakterisasi Katalis Ti-H-zeolit alam dikarakterisasi menggunakan difraksi sinar- X  (XRD)  untuk  mengetahui  fase  kristal
sampel zeolit sebelum dan setelah dilakukan  modifikasi.  Analisis  keasaman adsorpsi amoniak dilakukan terhadap katalis zeolit alam, H-zeolit alam dan Ti-H- zeolit alam Malang dengan metode gravimetri,  yaitu  dengan  mengukur  selisih antara  berat  sampel  katalis  zeolit  yang mengadsorpsi  amoniak  dan  berat  sampel zeolit  tanpa  amoniak.  Zeolit  dengan keasaman  adsorpsi  amoniak  yang  terbesar dianalisis keasaman permukaannya menggunakan  adsorpsi  piridin.  Sampel sebanyak 10 mg diletakkan pada pemegang sampel, dan dimasukkan ke dalam sel  kaca yang  mempunyai  jendela  terbuat  dari kalsium florida, CaF 2 . Selanjutnya, sel kaca dipanaskan pada suhu 400 o C selama 4 jam. Jenis  situs  asam  Brønsted  ditentukan menggunakan molekul piridin sebagai basa. Piridin  diadsorb  pada  suhu  ruang  selama satu  jam,  dilanjutkan  dengan  desorpsi  pada 150 o C selama tiga jam. Spektra inframerah direkam  pada  suhu  kamar  pada  daerah 1700–1400 cm − 1. Jumlah sisi asam dihitung berdasarkan persamaan yang telah diperkenalkan oleh Emeis (1993).

## 5. Uji Aktivitas Katalitik
A. Penentuan Sudut Putar Bidang Polarisasi Spesifik Glukosa Penentuan sudut putar bidang polarisasi  spesifik  glukosa  (α sg )  dilakukan dengan  cara  diukur  sudut  putar  bidang polarisasi pada rentang konsentrasi  glukosa yaitu 2, 4, 6, 8, 10 dan 12 % dalam 25 mL aquades menggunakan polarimeter.
B. Penentuan Sudut Putar Bidang Polarisasi Spesifik Fruktosa Penentuan sudut putar bidang polarisasi  spesifik  fruktosa  (α sf )  dilakukan dengan  cara  diukur  sudut  putar  bidang polarisasi pada rentang konsentrasi  glukosa yaitu 2, 4, 6, 8, 10 dan 12 % dalam 25 mL aquades menggunakan polarimeter.
C. Isomerisasi Glukosa Isomerisasi glukosa dilakukan dengan metode batch menggunakan erlenmeyer 500 mL yang dilengkapi dengan pengaduk, termometer dan refluks
condenser .  Sebanyak  50  mL  aquades ditambahkan  ke  dalam  5  g  glukosa  dalam erlenmeyer.  Kemudian  larutan  dipanaskan pada suhu 110 ºC dengan penangas minyak. Selanjutnya ditambahkan zeolit alam Malang  sebanyak  1  g  dengan  kecepatan pengadukan 300 rpm dan reaksi berlangsung  selama  30,  60,  90  dan  120 menit.  Dalam  setiap  waktu  tersebut  reaksi dihentikan.  Kemudian  disentrifuge  dan ditentukan konsentrasi glukosa setiap waktu reaksi isomerisasi dengan cara dipipet 1 mL hasil isomerisasi glukosa kemudian dimasukkan  dalam  labu  takar  25  mL  dan ditambah  akuades  sampai  tanda  batas. Selanjutnya  diukur  sudut  putar  bidang polarisasinya  menggunakan  polarimeter secara  triplo  dan  dihitung  konsentrasi glukosa  setiap  waktu.  Prosedur  ini  juga dilakukan  terhadap  zeolit  alam  Malang hasil aktivasi dan modifikasi.
Prosen  konversi  glukosa  ditentukan dari  selisih  konsentrasi  glukosa  awal dengan konsentrasi gukosa akhir menggunakan persamaan:

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN
1. Karakterisasi Difraksi Sinar-X (XRD) XRD dilakukan untuk mengidentifikasi  kristalinitas  zeolit  alam dan  zeolit  alam  yang  telah  dimodifikasi dengan  penambahan  logam  Ti  0,2  M  serta untuk mengetahui kemungkinan pembentukan  fasa  baru  selama  modifikasi. Data  difraktogram  zeolit  alam  Malang  dan zeolit alam Malang modifikasi logam Ti 0,2 M ditunjukkan pada Gambar 1.
Pada  Gambar  1  didapatkan  hasil bahwa  terjadi  pergeseran  sudut  2θ  yang tidak terlalu jauh antara zeolit alam dengan zeolit alam modifikasi. Hal ini menunjukkan  bahwa  dengan  penambahan logam  Ti  struktur  zeolit  tipe  mordenit masih  bisa  dipertahankan  karena  tidak adanya  puncak  2θ  yang  baru.  Selain  itu, didapatkan bahwa terjadi penurunan intensitas  pada  zeolit  alam.  Adanya
penurunan  intensitas  puncak  pada  zeolit alam modifikasi logam Ti 0,2 M menunjukkan bahwa Ti diperkirakan berada pada permukaan zeolit alam tidak masuk ke dalam struktur zeolit alam.
20 25 30 35 40 45 50 (b) (a) Gambar 1 Difraktogram hasil karakterisasi (a) zeolit alam Malang modifikasi  logam  Ti  0,2  M  dan (b) zeolit alam Malang
(Botianovi, 2012)

## 2. Keasaman Adsorpsi Amoniak
Sifat  keasaman  zeolit  merupakan karakter penting dalam menentukan aktifitas katalis. Jumlah keasaman (kuantitatif)  dalam  zeolit  diukur  dengan metode  gravimetri,  yaitu  dengan  mengukur selisih  antara  berat  sampel  katalis  zeolit yang  mengadsorpsi  amoniak  dan  berat sampel zeolit tanpa amoniak. Hasil keasaman  sampel  adsorpsi  amoniak  dapat dilihat pada Tabel 1.

## Tabel 1 Keasaman adsorpsi amoniak
Sampel Keasaman (mmol/g) Zeolit alam 0,188 H-zeolit alam 0,281 Ti-H-zeolit alam 0,387

## 3. Keasaman Adsorpsi Piridin
Jenis  dan  jumlah  situs  asam  dalam sampel  diamati  dan  ditentukan  dengan menggunakan adsorpsi piridin. Pada interaksinya  dengan  sisi  asam  Brønsted, molekul  piridin  terprotonasi  dan  teradsorp di  bilangan  gelombang  inframerah  spesifik sekitar 1540-1545 cm -1 , sedangkan interaksinya dengan sisi asam Lewis terjadi karena  pembentukan  kompleks  ikatan
koordinasi  antara  pasangan  elektron  bebas dari molekul piridina dengan orbital kosong dari  permukaan  padatan.  Interaksi  ini memunculkan  pita  serapan  di  daerah inframerah  antara  1440-1452  cm -1 (Platon dan  Thomson,  2003).  Pita  adsorpsi  pada daerah piridin zeolit modifikasi (1700-1400 cm -1 ) ditunjukkan pada Gambar 2.
2000 1900 1800 1700 1600 1500 1400 0.030 0.035 0.040 0.045 0.050 0.055 A bso rb an si (a ..u .) Bilangan Gelombang (cm -1 ) Gambar 2 Spektra  FTIR  daerah  piridin zeolit modifikasi TiO 2 0,2 M
Pada  Gambar  2  spektra  inframerah untuk zeolit modifikasi menunjukkan vibrasi  piridin  disekitar  1542  cm -1 .  Puncak ini menunjukkan vibrasi regangan C-C dari ion piridinium yang  mengindikasikan adanya  sisi  asam  Brønsted  pada  katalis. Sedangkan  sisi  asam  Lewis  tidak  muncul pada sampel ini. Namun  pita adsorpsi pada bilangan  gelombang  disekitar  1492  cm -1
juga muncul pada sampel yang menunjukkan  sisi  asam  Brønsted  dan Lewis.
4. Uji Aktivitas Katalitik
A. Penentuan Sudut Putar Bidang Polarisasi Spesifik Glukosa Penentuan sudut putar bidang polarisasi  spesifik  glukosa  (α sg )  diperoleh dengan  cara  mengukur  sudut  putar  bidang polarisasi pada rentang konsentrasi  glukosa yang  berbeda  menggunakan  polarimeter. Kemudian mengalurkannya pada sumbu X- Y,  dimana  sumbu  X  adalah  konsentrasi glukosa  dan  sumbu  Y  adalah  sudut  putar bidang  polarisasi  (α obs ).  Grafik  kalibrasi glukosa dapat dilihat pada Gambar 3.
Dari grafik Gambar 3 dapat dilakukan  linearisasi,  sehingga  diperoleh
Brønsted
sudut putar bidang polarisasi  glukosa  (α obs ) sebesar +225,71. Tabel  2 Jumlah  sisi  asam  Brønsted  dan Lewis
Sampel Brønsted (mmol/g) Lewis (mmol/g) Luas puncak pada 1492 cm -1 Zeolit Modifika si Ti 0,2 M 0,153 - 5,462 Gambar 3 Grafik kalibrasi glukosa

## B. Penentuan Sudut Putar Bidang
Polarisasi Spesifik Fruktosa
Penentuan sudut putar bidang polarisasi  spesifik  fruktosa  (α sf )  diperoleh dengan  cara  mengukur  sudut  putar  bidang polarisasi pada rentang konsentrasi fruktosa yang  berbeda  menggunakan  polarimeter. Kemudian mengalurkannya pada sumbu X- Y,  dimana  sumbu  X  adalah  konsentrasi fruktosa  dan  sumbu  Y  adalah  sudut  putar bidang  polarisasi  (α obs ).  Grafik  kalibrasi fruktosa dapat dilihat pada Gambar 4.
Dari grafik Gambar 4 dapat dilakukan  linearisasi,  sehingga  diperoleh sudut putar bidang polarisasi fruktosa (α obs ) sebesar -252,85.
Gambar 4 Grafik kalibrasi fruktosa

## C. Isomerisasi Glukosa
Isomerisasi glukosa dilakukan untuk mengetahui  banyaknya  konversi  glukosa yang  dihasilkan  dari  reaksi.  Isomerisasi dilakukan menggunakan katalis zeolit alam, H-zeolit dan Ti-H-zeolit sehingga diperoleh perbandingan konversi glukosa yang
dihasilkan  dari  ketiganya  dengan  variasi waktu  masing-masing  untuk  mengetahui waktu terbaik yang digunakan dalam reaksi isomerisasi  glukosa,  artinya  konsentrasi glukosa  awal  akan  berkurang  setelah terjadinya reaksi karena diasumsikan bahwa glukosa telah membentuk isomernya. Konsentrasi  glukosa  yang terbentuk setelah reaksi  diketahui  dengan  mengukur  sudut putar  bidang  polarisasinya  menggunakan polarimeter.  Adapun  konsentrasi  glukosa hasil  isomerisasi  setiap  waktu  dapat  dilihat pada Tabel 3.
Tabel 3 Konsentrasi hasil isomerisasi glukosa setiap waktu Sampel Konsentrasi Glukosa (g/mL) 30 menit 60 menit 90 menit 120 menit Zeolit Alam 0,0920  0,0841  0,0815  0,0789 H- Zeolit Alam 0,0841 0,0815 0,0789 0,0815 Ti-H- Zeolit Alam 0,0815 0,0815 0,0789 0,0737
Tabel  3  menjelaskan  bahwa  katalis zeolit  alam,  H-zeolit  alam  dan  Ti-H-zeolit alam  pada  reaksi  isomerisasi  glukosa selama 30, 60, 90 dan 120 menit cenderung mengalami  penurunan  konsentrasi  glukosa. Hal  tersebut  menyatakan  bahwa  semakin kecil  konsentrasi  glukosa  hasil  isomerisasi, semakin  besar  %  konversi  glukosa  atau semakin  banyak  glukosa  yang  telah terisomerisasi.  Konsentrasi  hasil  iomerisasi glukosa  merupakan  konsentrasi  glukosa sisa isomerisasi. Pengurangan glukosa awal terhadap glukosa sisa isomerisasi merupakan glukosa yang telah terisomerisasi, dimungkinkan seperti fruktosa,  manosa  ataupun  produk  samping yang  lain.  Adapun  grafik  hubungan  antara %  konversi  glukosa  terhadap  waktu isomerisasi dapat dilihat pada Gambar 5.
Gambar 5 Grafik  hubungan  antara  % konversi glukosa terhadap
waktu isomerisasi
Konversi  dinyatakan  dalam  persen (%) dan hasil konversi glukosa dapat dilihat pada Gambar 5 yang menyatakan bahwa % konversi  glukosa  terbesar  dihasilkan  oleh reaksi  isomerisasi  glukosa  pada  suhu  110 ºC menggunakan katalis zeolit alam selama 120  menit  sebesar  16,59  %,  menggunakan katalis  H-zeolit  alam  selama  90  menit sebesar  16,59  %  dan  menggunakan  katalis Ti-H-zeolit selama 120 menit sebesar 22,09 %.  Hal  ini  disebabkan  oleh  pengaruh keasaman  yang  menunjukkan  bahwa  zeolit alam  memiliki  keasaman  yang  lebih  kecil dibandingkan  dengan  H-zeolit  dan  Ti-H-
zeolit  memiliki  keasaman  yang  lebih  besar jika  dibandingkan  dengan  H-zeolit  (zeolit alam  <  H-zeolit  alam  <  Ti-H-zeolit  alam). Oleh  karena  itu  dapat  diketahui  bahwa  % konversi  glukosa  sebanding  dengan  nilai keasaman katalis.  Semakin  besar keasaman katalis  semakin  besar  pula  %  konversi glukosa.  Sehingga,  dapat  disimpulkan aktivitas  terbaik  reaksi  isomerisasi  glukosa dilakukan  menggunakan  katalis  Ti-H-zeolit alam.
Moliner,  dkk  (2010)  menjelaskan bahwa  reaksi  isomerisasi  glukosa  menjadi fruktosa mengunakan Sn-Beta melalui jalur pergeseran  hidrida.  Studi  kinetika  reaksi isomerisasi  melaporkan  bahwa  asam  dan logam  tertentu  dapat  mentransfer  hidrogen langsung  melalui  pergeseran  hidrida  antara C-2 dan C-1. Hal tersebut dapat dianalogikan  terhadap  logam  Ti  dalam zeolit  alam  jenis  mordenit.  Sehingga mekanisme  reaksi  isomerisasi  glukosa menggunakan  zeolit  alam  yang  telah dimodifikasi logam Ti mengikuti mekanisme  pergeseran  hidrida  seperti Gambar 6.
Gambar 6 Dugaan reaksi isomerisasi glukosa  dengan  katalis  zeolit modifikasi logam Ti
Hasil  isomerisasi  glukosa  yang berupa konsentrasi  glukosa sisa isomerisasi digunakan  untuk  analisa  kinetika  reaksi isomerisasi  glukosa  menggunakan  katalis zeolit  alam,  H-zeolit  alam  dan  Ti-H-zeolit alam  Malang.  Orde  reaksi  ketiga  jenis
katalis  dapat  ditentukan;  apakah  orde-0, orde-1,  atau  orde-2.  Sehingga,  dihasilkan grafik linear antara konsentrasi glukosa sisa isomerisasi  setiap  waktu  (St)  dan  waktu  t (detik).  Dugaan  orde  reaksi  dapat  dilihat pada Tabel 4.
Tabel  4  menunjukkan  bahwa  nilai regresi isomerisasi glukosa, orde-2 memberikan  hubungan  yang  lebih  linear dibandingkan  dengan  orde  lainnya.  Karena itu  dapat  disimpulkan  bahwa  reaksi isomerisasi  glukosa  merupakan  reaksi  orde dua.
Tabel 4 Regresi  penentuan  orde  reaksi isomerisasi  glukosa  menggunakan zeolit  alam,  H-zeolit  alam  dan  Ti-
H-zeolit alam Orde Reaksi Regresi Zeolit Alam H-Zeolit Alam Ti-H- Zeolit Alam 0 0,9542 0,6538 0,8292 1
0,9579 0,658 0,8469 2 0,9628
0,6644 0,8635

## IV. KESIMPULAN
Dari  hasil  penelitian  yang  telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa sebagai berikut:
1. Keasaman  adsorpsi  amoniak  katalis zeolit  alam,  H-zeolit  dan  Ti-H-zeolit alam Malang berturut-turut adalah sebesar  0,188;  0,281  dan  0,387  mmol/g. Keasaman  adsorpsi  piridin  katalis  Ti-H- zeolit  alam  Malang  memiliki  sisi  asam Brønsted sebesar 0,153 mmol/g.
2. Aktivitas  katalis  zeolit  alam  diperoleh pada  reaksi  isomerisasi  glukosa  selama 120  menit  dengan  %  konversi  glukosa sebesar  16,59  %,  katalis  H-zeolit  alam selama  90  menit  dengan  %  konversi glukosa sebesar 16,59 % serta katalis Ti- H-zeolit  alam Malang selama 120 menit dengan  %  konversi  glukosa  sebesar 22,09 %.

## V. DAFTAR PUSTAKA
Al-Qurthubi,  I.  2009. Tafsir  Al-Qurthubi. Jakarta: Pustaka Azzam. Augustine,  R.L.  1996. Heterogeneous Catalysis  for  the  Synthetic  Chemist. New York: Marcel Dekker Inc. Botianovi, A. 2012. Modifikasi Zeolit Alam
Malang dari mikropori ke Mesopori dengan Penambahan Surfaktan
CTaBr ( Cetyltrimethylammoniumbromide ). Skripsi .  Malang:  Jurusan  Kimia Fakultas Sains dan Teknologi Universitas  Islam  Negeri  Maulana Malik Ibrahim Malang. Emeis  C.  A.  1993.  Determination  of Integrated Molar Extinction Coefficients for Infrared Absorption of Pyridine Adsorbed on Solid Acid Catalysts. Journal  of  Catalysis ,  141 : 347-354.
Gaily,  M.  H.,  Elhasan,  B.M.,  Abasaeed,  E. 2010.  Isomerization and  Kinetics  of Glucose into Fructose. International Journal of Engineering & Technology  IJET-IJENS ,  Vol:  10
No: 03.
Hagedus,  L.L.  1987. Catalysts  Design Progress  and  Perspectives. New York: John Wiley and Sons.
Moliner,    M.,  Leshkov,  Y.,  and  Davis,  M. E.  2010.  Tin-Containing  Zeolites Are  Highly  Active  Catalysts  For The  Isomerization  of  Glucose  In Water. PNAS Early Edition, 1-5. Platon,  A.  and  Thomson.  W.  J.  2003. Quantitative Lewis/ Brønsted Ratios using  DRIFTS. Applied  Catalysis Industrial  Engineering  Chemistry Research , 42: 5988-5992. Shihab,  M.  Q.  2003. Tafsir  Al-Misbah: Pesan,  Kesan  dan  Keserasian  Al- Qur’an. Jakarta: Lentera Hati. Situmeang,  R.,  dan  Fransisca,  N.  2011. Study  of  Co 3 O 4 /NiFe 2 O 4 Catalyst for  Glucose  Conversion  in  the  Low Temperature. Prosiding  Seminar Nasional  Sains  dan Teknologi  –  IV, ISBN 978-979-8510-34-2.
Zhang, Y., Hidajat, K., dan A.K. Ray. 2004.
Optimal  Design  and  Operation  of SMB  Bioreactor:  Production  of High Fructose Syrup by Isomerization of Glucose. Biochemical  Engineering  Journal , Vol: 21 No: 111–121. .