Syntax Literate : Jurnal Ilmiah Indonesia – ISSN : 2541-0849 e-ISSN : 2548-1398 Vol. 3, No 8 Agustus 2018
ANALISIS KADAR  Fe 2+ DARI SUATU SAMPEL LIMBAH LABORATORIUM X  DI  KOTA  BANDUNG  MENGGUNAKAN  SPEKTROFOTOMETRI  UV-Vis JENIS SPECTRONIK-20

## Dian Farkhatus Solikha
Akademi Minyak dan Gas Balongan, Indramayu Email: : farkhatusdian@yahoo.com

## Abstrak
Dalam  suatu  analisis  di  laboratorium  segala  bentuk  zat  akan  menjadi  dan berakhir  pada  bentuk  limbah  laboratorium.  Oleh  karena  itu,  sebelum  limbah laboratorium tersebut dibuang dan dapat mencemari lingkungan maka harus diuji terlebih dahulu kandungan-kandungan yang ada pada logam berat tersebut. Salah satunya logam berat yang dimaksud oleh peneliti adalah besi. Pada Permen No 82 Tahun  2001  telah  diatur  bahwa  pengendalian  air  dan  pengelolaan  air  harus memiliki  ambang  batas  diperbolehkannya  besi  dalam  air  yaitu  0,3  mg/l.  Dengan demikian  Penelitian  ini  bermaksud  untuk  mengukur  kadar  besi  besi  dari  limbah laboratorium  x  di  kota  Bandung.  Kadar  besi  yang  diteliti  adalah  Fe2+,  melalui analisis spektrofotometri uv-vis jenis spectronik-20. Dimana data kuantitatif yang didapatkan  dari  analisis  awal  tersebut  dapat  dijadikan  pendoman  dalam melakukan  tindakan  pengolahan  limbah  tahap  selanjutnya.  Adapun  metode  yang dipakai dalam penelitian ini adalah eksperimen. Dimana dalam penelitian ini ada empat  tahap  pengerjaan  analisis.  yaitu  langkah  pengerjaan  diawali  dengan melakukan  pembuatan  larutan  baku  Fe2+,  kemudian  dilanjutkan  dengan preparasi deret standar (1 ppm ;1,5 ppm; 2 ppm; 2,5 ppm ; dan 3 ppm) , preparasi sampel, dan matching kuvet. Berdasarkan hasil penelitian didapatkan data bahwa kadar  Fe2+adalah  sebesar  1,2  ppm  atau  setara  dengan  1,2  mg/L.  Maka,  jika mengacu  kembali  pada  Permen  No  82  Tahun  2001  tentang  pengelolaan  kualitas air dan pengendalian air dapat ditarik kesimpulan bahwa kandungan Fe2+ dalam limbah melebihi ambang batas.
Kata  Kunci : Kadar    Fe 2+ ,  Limbah  Laboratorium  ,  Spectronik-20,  Spektrofotometri Uv-Vis

## Pendahuluan
Besi  merupakan  unsur  logam  yang  memiliki  manfaat  industri  ekonomis  yang tinggi.  Namun  penggunaan  senyawa  yang  mengandung  besi  dalam  suatu  kegiatan analisis  di  laboratorium  mempunyai  dampak  terhadap  lingkungan.  Logam  besi  (Fe)
termasuk kedalam jenis logam berat non-esensial yaitu apabila terpapar dalam jumlah tertentu  dibutuhkan  tubuh  namun  dalam  jumlah  berlebihan  menimbulkan  efek  toksik (Hasni, 2016).
Kegiatan pendukung dalam suatu institusi  pendidikan setara Perguruan  Tinggi yaitu  kegiatan  perkuliahan  analisis  laboratorium.  Segala  bentuk  zat  yang  digunakan dalam suatu analisis di laboratorium akan dibuang dalam bentuk limbah laboratorium. Pada  dasarnya  limbah  adalah  bahan  yang  terbuang  dan  dibuang  sari  suatu  hasil aktivitas manusia (Notodarmojo, 2005). Maka sebelum di  buang ke lingkungan maka harus  diuji  terlebih  dahulu  kandungan  logam  berat  dari  sampel  yang  kita  uji,  contoh nya  besi.  Sebagai  batasan  masalah  besi  yang  diteliti  di  sisni  adalah  Fe 2+ ,  dimana mempunyai  beberapa  dampak  terhadap  lingkungan  apabila  melebihi  ambang  batas yaitu,  dalam  air  akan  menyebabkan  iritasi  kulit  (Alaerts,  1987).  Menurut  Peraturan Pemerintah Nomor 82 Tahun 2001 tentang Pengelolaan Kualitas Air dan Pengandalian Pencemaran  Air,  ambang  batas  diperbolehkannya  besi  dalam  air  yaitu  0,3  mg/l. Pencemaran air adalah masuknya atau dimasukkannya makhluk hidup, zat, energi dan atau  komponen  lain  ke  dalam  air  oleh  kegiatan  manusia,  sehingga  kualitas  air  turun sampai ke tingkat tertentu yang menyebabkan air tidak dapat berfungsi sesuai dengan peruntukannya (Peraturan Pemerintah, 2001).
Analisis  pendahuluan  untuk  mengetahui  kandungan  besi  dapat  dilakukan dengan menggunakan spektrofotometri uv-vis. Suatu sinar tampak atau ultraviolet bila dilewatkan  terhadap  suatu  molekul  maka  akan  menyebabkan  terjadinya  eksitasi molekul  tersebut  dari tingkat  energi  dasar ( ground  state ) ke tingkat  energi  yang lebih tinggi ( exicted stated ). Proses eksitasi molekul dari tingkat energi dasar ( ground state ) ke  ting kat  energi  yang  lebih  tinggi  ( exicted  stated )  tersebut  melalui  dua  tahap yang disebut reaksi fotokimia, yaitu :
Tahap 1 : M + hv                   M*
Pada  tahap  ini  suatu  molekul  (M)  menyerap  sinar  tampak  atau  ultraviolet kemudian  akan  terjadi  eksitasi  molekul  (M*)  tersebut  dari  tingkat  energi  dasar ( ground state ) ke tingkat energi yang lebih tinggi ( exicted stated ).
Tahap 2 : M*                     M + energi
Tahap selanjutnya molekul yang tereksitasi tersebut (M*) akan kembali lagi ke tingkat  energi  dasar  ( ground  state )  disertai  dengan  pelepasan  energi.  Hal  ini
disebabkan  umur  molekul  yang  tereksitasi  (M*)  ini  sangat  pendek  (10 -8 – 10 -9 detik).Eksitasi molekul tersebut merupakan eksitasi elektron bonding.
Pengabsorbsian yang terjadi pada daerah sinar tampak atau ultraviolet tersebut tergantung  dari  transisi  elektronik  yang  terjadi.  Transisi  elektronik  yang  terjadi  pada daerah tersebut, yaitu :
1. Elektron-elektron π , σ , dan n
Zat  pengabsorbsi  yang  mengandung  elektron-elektron π , σ ,  dan  n  meliputi molekul atau ion organik dan juga sejumlah anion anorganik
.
2. Elektron-elektron d dan f
Kebanyakan  ion-ion  logam  transisi  mengabsorbsi  radiasi  di  daerah  spektrum ultraviolet  atau  sinar  tampak.Untuk  daerah  lantanida  atau  aktinida,  proses pengabsorbsian menyebabkan transisi elektron 4f dan 5f.sedangkan untuk deret pertama dan kedua logam transisi menyebabkan transisi elektron 3d dan 4d.
1. Transisi 
 *
Suatu  elektron  di  dalam  orbital  molekul bonding dieksitasikan ke orbital antibonding yang sesuai dengan pengabsorbsian radiasi.Energi yang diperlukan untuk transisi tersebut adalah besar.
2. Transisi  n
 *
Senyawa-senyawa  jenuh  yang  mengandung atom-atom dengan electron-elektron tak berpasangan  (electron  nonbonding)  mempunyai kemampuan untuk mengadakan transisi ini.
3. Transisi  n π  dan Transisi   π π*
Umumnya penggunaan spektroskopi  serapan pada  senyawa-senyawa  organik  didasarkan  pada transisi  elektron  Transisi    n π    dan π
π*,  k arena  energi  yang  diperlukannya cukup  rendah  yaitu  pada  daerah  spektrum  yang
Gambar 2.1 Diagram Tingkat Orbital (Djoel, 2011)
3. Absorpsi perpindahan muatan ( Charge-Transfer Absorption )
Senyawa-senyawa organik dapat membentuk Charge-Transfer kompleks.Hal ini dapat meningkatkan kesensitifan pendekatan dan penentuan zat-zat pengabsorbsi.  Beberapa  komplek  anorganik  pun  memperlihatkan  absorbsi perpindahan muatan( Charge-Transfer Complexes ).
(Sumar,1994)
Alat atau instrumen canggih  yang dapat digunakan untuk mengukur daya serap suatu  molekul  terhadap  sinar  tampak  atau  ultraviolet  adalah  spektrofotometer. Spektrofotometer sendiri terdiri atas beberapa jenis, yaitu :
 berdasarkan pada  daerah spektrum yang akan   dieksporasi, terdiri dari : a. Spektrofotometer sinar tampak (Vis).
b. Spektrofotometer sinar tampak (Vis) dan ultraviolet  (UV).
 berdasarkan teknik optika sinar, terdiri dari :
a. Spektrofotometer optika sinar tunggal ( single beams optic ).
b. Spektrofotometer optika sinar ganda ( double beams optic ).
Spektrofotometer  yang  digunakan  pada  percobaan  ini  adalah  berdasarkan teknik optika sinar termasuk spektrofotometer optika sinar tunggal ( single beams optic ) dan  berdasarkan  pada    daerah  spektrum  yang  akan  dieksporasi  termasuk
Gambar 2.2
Diagram Spektrofotometer Optika Sinar Tunggal (Djoel, 2011)

## Gambar 2.3
Diagram Spektrofotometer Optika Sinar Ganda (Djoel, 2011)

## Gambar 2.4
Spectronik-20 (Djoel, 2011)
spektrofotometer  sinar  tampak  (Vis).  Alat  yang  digunakan  dalam  pecobaan  ini  adalah spectronik-20.
Alat spectronik-20 terdiri atas beberapa komponen yaitu :
1. Sumber cahaya
Sebagai  sumber  cahaya  dapat  dipakai  lampu  wolfram  yang  menghasilkan  sinar dengan  λ  di  atas  375nm  atau  lampu  deuterium  (D 2 )  yang  memiliki  λ  di  bawah 375nm.  Sinar  yang  dipancarkan  akan  dipusatkan  pada  sebuah  cermin  datar  yang kemudian dipantulkan dan diteruskan melalui monokromator.
2. Monokromator
Ada  dua  macam  monokromator  yang  dapat  dipergunakan  untuk  memilih  sinar yang dipakai, yaitu :
a. Prisma
Bila  seberkas  cahaya  polikromatik  melalui  sebuah  prisma  maka  akan  terjadi penguraian atau disperse cahaya.
b. Grating
Grating terbuat  dari  suatu  lempeng  (biasanya  almunium)  yang  permukaanya berlekuk-lekuk  seperti  gergaji.Permukaanya  dibuat  mengkilat  dan  dilapisi  resin. Bagian paling atas dilapisi suatu bahan yang tembus cahaya. Bila ada cahaya jatuh maka cahaya tersebut  akan didispersikan. Gratting lebih baik  dibandingkan prisma karena  mempunyai  daya  dispersi  yang  lebih  besar  dan  dapat  dipakai  pada  semua daerah spektra.
3. Kuvet
Kuvet  adalah  tempat  sampel  untuk  dianalisis  secara  kolorimetri.  Kuvet  harus memenuhi syarat-syarat sebagai berikut :
a. Tidak berwarna sehingga dapat mentransmisikan semua cahaya
b. Permukaanya secara optis harus sejajar
c. Tahan terhadap bahan-bahan kimia (tidak bereaksi)
d. Tidak boleh rapuh
e. Mempunyai bentuk atau design yang sederhana
4. Detektor
Detektor  ini  mengubah  cahaya  menjadi  arus  listrik.Detektor  yang  bisa  dipakai adalah detektor phototube dan barrier layer cell . (Underwood, 2002).

## Metode Penelitian
Metode  yang  digunakan  pada  penelitian  ini  adalah  metode  eksperimen menggunakan  spektrofotometri  uv-vis    jenis  spectronik-20.  Pada  penelitian  ini dilakukan melalui empat tahap pengerjaan analisis. Dimana langkah pengerjaan diawali dengan  melakukan  pembuatan  larutan  baku  Fe 2+ ,  kemudian  dilanjutkan  dengan preparasi  deret  standar  (  1  ppm  ;1,5  ppm;  2  ppm;  2,5  ppm  ;  dan  3  ppm)  ,  preparasi sampel, dan matching kuvet .
a. Pembuatan Larutan Baku Fe 2+ 100 ppm
Sebanyak    ±  0,07  gram  Fe  (NH 4 OH) 2 SO 4 ditimbang  kemudian  dilarutkan dalam  labu  takar  100  ml  dengan  aquades.  Larutan  tersebut  kemudian  di tambahkan dengan 5 ml H 2 SO 4 2 M.
b. Preparasi Deret Standar
 Konsentrasi 1 ppm
Larutan standar Fe 2+ sebanyak 0,25 ml dimasukan ke dalam labu takar 25 ml. Kemudian ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan kembali  dengan    8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan  dengan  1,10 fenantrolin sebanyak 5ml. Setelah penambahan tersebut kemudian diencerkan dan ditandabataskan  dengan  aquades.  Dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh
 Konsentrasi 1,5 ppm
Larutan standar Fe 2+ sebanyak 0,375 ml dimasukan ke dalam labu takar 25 ml. Kemudian ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan kembali  dengan    8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan  dengan  1,10 fenantrolin sebanyak 5ml. Setelah penambahan tersebut kemudian diencerkan dan
ditandabataskan  dengan  aquades.  Dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh
 Konsentrasi 2 ppm
Larutan standar Fe 2+ sebanyak 0,625 ml dimasukan ke dalam labu takar 25 ml. Kemudian ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan kembali  dengan    8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan  dengan  1,10 fenantrolin sebanyak 5ml. Setelah penambahan tersebut kemudian diencerkan dan ditandabataskan  dengan  aquades.  Dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh
 Konsentrasi 2,5 ppm
Larutan standar  Fe 2+ sebanyak 0,5 ml dimasukan ke dalam labu takar 25 ml. Kemudian ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan kembali  dengan  8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan  dengan  1,10 fenantrolin sebanyak 5ml. Setelah penambahan tersebut kemudian diencerkan dan ditandabataskan  dengan  aquades.  Dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh.

##  Konsentrasi 3 ppm
Larutan standar  Fe 2+ sebanyak 0,5 ml dimasukan ke dalam labu takar  25 ml. Kemudian ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan kembali  dengan  8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan  dengan  1,10 fenantrolin sebanyak 5ml. Setelah penambahan tersebut kemudian diencerkan dan ditandabataskan  dengan  aquades.  Dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh
c. Preparasi Sampel
Sebanyak 0,25 ml  sampel limbah dipipet  kemudian dimasukan ke dalam labu ukur 25 ml. Kemudian  ditambahkan dengan 1 ml larutan hidroksilamin-HCl 5%, ditambahkan  kembali  dengan    8  ml    larutan  CH 3 COONa  5%  dan  ditambahkan dengan  1,10  fenantrolin  sebanyak  5ml.  Setelah  penambahan  tersebut  kemudian diencerkan dan ditandabataskan dengan aquades. Dilanjutkan dengan pengukuran absorbansi larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh.
d. Matching Kuvet
Aquades dimasukan ke dalam kuvet sampai tanda batas, lalu setting absorbansi bernilai  nol.  Kemudian  sediakan  empat  buah  kuvet  yang  masing-masing  diisi
dengan  CoCl 2 1%    sampai  tanda  batas.  Setelah  itu  diukuran  absorbansi  larutan pada panjang gelombang maksimum yang diperoleh.

## Hasil dan Pembahsan
Penelitian  ini  dilakukan  dengan  tujuan  untuk  menentukan  konsentrasi    Fe 2+ dalam  suatu  sampel  limbah  menggunakan  spektrofotometri  UV-Vis  dengan  metode analisis  standar  adisi.  Metode  standar  adisi  digunakan    karena  metode  ini  dianggap mampu  mengatasi  gangguan  analisis.  Gangguan  tersebut  terjadi  pada  proses  reaksi pembentukan dan proses absorbansi akibat adanya ion-ion yang tak diinginkan. Metode standar  adisi  ini  dilakukan  dengan  menambahkan  larutan  standar  ke  dalam  larutan cuplikan  dan  pengukuran  absorbansi  terhadap  larutan  cuplikan  maupun  campuran cuplikan standar. Percobaan ini dilakukan dalam tiga tahap yaitu preparasi , penentuan λ maksimum, dan pembuatan kurva atau grafik.
Pada tahap preparasi, dilakukan tiga proses  yaitu pembuatan larutan baku Fe 2+ , pembuatan  larutan  deret  standar  dalam  lima  konsentrasi  (1ppm  ;  1,5ppm  ;  2ppm  ; 2,5ppm dan 3ppm) dan pembuatan larutan sampel. Berikut akan dipaparkan penjelasan mengenai proses yang dilakukan pada tahap preparasi.
 Proses pembuatan larutan baku Fe 2+
Larutan  baku  Fe 2+ dibuat  dari  Fe  (NH 4 OH) 2 .SO 4 sebanyak  0,073  gram  , kemudian ditambahkan H 2 SO 4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Fe(NH 4 OH) 2 .SO 4 + H 2 SO 4 +  2 H + Fe 2+ + 2 NH 4 OH +  2 H 2 SO 4 …… (1) Perhitungan  yang  digunakan  pada  proses  pembuatan  larutan  baku  Fe 2+ adalah sebagai berikut:
Diketahui :  Volum = 1000 ml [Fe 2+ ]   = 100 ppm
Ditanya :    massa Fe (NH 4 OH) 2 .SO 4 = …….. ?
Jawaban :
[Fe 2+ ]      = massa Fe + volum
100 ppm  = massa Fe + ,  L
massa Fe 2+ = 0,1 L X 100 ppm massa Fe 2+ = 0,01 gram
maka :
massaFe (NH 4 OH) 2 .SO 4 = M Fe  NH OH .SO M Fe + X  massa Fe 2+
massaFe (NH 4 OH) 2 .SO 4 = 9 ,  gram/mol gram/mol X  0,01 gram
massaFe (NH 4 OH) 2 .SO 4 =  0,07 gram
 Proses pembuatan larutan standar
Pada  dasarnya    pembuatan  larutan  standar  dan  pembuatan  larutan  sampel mempunyai prinsip pengerjaan yang sama. Terdapat  tiga larutan yang terlibat dalam pembuatan  larutan  standar  dan  pembuatan  larutan  sampel  yaitu  hidroksilamin-HCl 5% , natrium  asetat  5%  1,10-  dan  fenantrolin  0,1  %.  Penambahan  larutan-larutan tersebut  mempunyai  fungsi  yang  berbeda.  Perhitungan  yang  digunakan  pada  proses pembuatan larutan standar adalah sebagai berikut :
a) Pembuatan Larutan Standar
 Larutan 1 ppm
V (1) X  M (1) = V (2) X  M (2)
V (1) X 100 ppm = 25ml X 1ppm V (1) = ml X   ppm ppm V (1) =  0,25 ml
 Larutan 1,5 ppm
V (1) X  M (1) = V (2) X  M (2) V (1) X  100 ppm = 25ml X 1,5
ppm
V (1) = ml X  ,  ppm ppm
V (1) =  0,375 ml
 Larutan 2 ppm
V (1) X  M (1) = V (2) X  M (2) V (1) X  100 ppm = 25ml X 2 ppm
V (1) = ml X   ppm ppm V (1) =  0,5 ml
 Larutan 2,5 ppm
V (1) X  M (1) = V (2) X  M (2) V (1) X  100 ppm   = 25ml X 2,5 ppm V (1) = ml X  ,  ppm ppm V (1) =  0,625 ml  Larutan 3 ppm V (1) X  M (1) = V (2) X  M (2) V (1) X  100 ppm     = 25ml X 3 ppm V (1) = ml X   ppm ppm
V (1) =  0,75 ml
Berdasarkan reaksi di atas (reaksi (1) ) terlihat bahwa terjadi pembentukan Fe 2+ dari  Fe(NH 4 OH) 2 .SO 4 ,  dimana  Fe 2+ yang  terbentuk  akan  digunakan  dalam  analisis selanjutnya.  Unsur  transisi  mempunyai  karakteristik  yang  khas  yaitu  bersifat  tidak stabil.  Begitu  pula  unsur  besi  di  alam  terdapat  dalam  bentuk  Fe 2+ dan    Fe 3+ .  Sifat ketidakstabilannya  tersebut  dapat  mengganggu  dalam  pembuatan  larutan  standar  dan sampel,  dimana  Fe 2+ dapat  teroksidasi  membentuk  Fe 3+ .  Pembentukan  Fe 3+ ini  akan mengganggu  dalam  pengukuran  absorbansi  karena  Fe 3+ menyerap  pada  panjang
gelombang    396nm  sedangkan  percobaan  yang  dilakukan  memerlukan  Fe 2+ yang menyerap  pada  panjang  gelombang  515nm.  Cara  untuk  menghilangkan  gangguan tersebut adalah dengan menambahkan hidroksilamin-HCl 5%sebagai zat pereduksi.Hidroksilamin-HCl  5%  ini mampu  mereduksi  Fe  (III)  menjadi  Fe(II),  reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
4 Fe 3+ + 2NH 2 OH .HCl                  4Fe 2+ +  N 2 O + H 2 O + 4H + + 2HCl  .........(2) Gangguan  pembentukan  endapan  Fe(OH) 2 dikarenakan  terjadinya  proses hidrolisis  juga  dapat  mengganggu  dalam  pengukuran  absorbansi  maka  cara  untuk menghindari proses hidrolisis tersebut adalah dengan menambahkan  natrium asetat 5%.
Reaksi  (2)  memperlihatkan  bahwa  dengan  penambahan  hidroksilamin-HCl  5% dapat  mereduksi  Fe 3+ menjadi  Fe 2+ yang  dapat  digunakan  untuk  analisis  selanjutnya. Namun Fe 2+ dalam keadaan bebas akan sukar untuk dianalisis, maka untuk mengatasi hal  tersebut  Fe 2+ harus  direaksikan  dengan  suatu  reagen  yang  dapat  membentuk senyawa  kompleks  dengan  Fe 2+ .  Dalam  pemilihan  reagen  tersebut  perlu  diperhatikan persyaratan  larutan  yang  dapat  diabsorbsi  oleh  sinar  tampak  adalah  harus  berwarna. Berdasarkan hal tersebut maka reagen yang digunakan adalah 1,10-fenantrolin  0,1 % , dimana  reaksi  tersebut  akan  membentuk  kompleks  jingga-merah  [(C 12 H 8 N 2 ) 3 Fe  ] 2+ . Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
N N N N Fe 2+
Intensitas warna dari kompleks jingga-merah [ (C 12 H 8 N 2 ) 3 Fe ] 2 tidak bergantung pada keasaman dalam jangka pH 2-9 dan stabil untuk waktu yang lama.
Proses  analisis  penentuan  konsentrasi    Fe 2+ dalam  suatu  sampel  dilakukan dengan  menggunakan  spectronik-20  yang  merupakan  spektrofotometri  UV-Vis  optika sinar tunggal ( single beams optic ) . Mekanisme yang terjadi  ketika Fe 2+ mengabsorbsi sinar tampak atau ultraviolet adalah melalui dua tahap yaitu :
Tahap 1 :Fe 2+ + hv                     Fe *
Fe 2+ +
…………………   3
Pada  tahap  ini  Fe 2+ menyerap  sinar  tampak    atau  ultraviolet  kemudian  akan terjadi  eksitasi  Fe*  yang  bersifat  radikal  dari  tingkat  energi  dasar  (ground  state)  ke tingkat energi yang lebih tinggi (exicted stated).
Tahap 2 : Fe*                  Fe + energi
Tahap selanjutnya molekul yang tereksitasi tersebut (Fe*) akan kembali lagi ke tingkat  energi  dasar  ( ground  state )  disertai  dengan  pelepasan  energi.  Pelepasan  energi tersebut  yang akan dibaca oleh spectronik-20 sebagai absorbansi. Kadar Fe 2+ ini dapat diperoleh  dengan  memplotkan  konsentrasi  dengan  absorbansi.  Pengukuran  absorbansi ini harus melalui tahap yaitu  penentuanλ maksimum sedangk an penentuan kadar Fe 2+ harus  melalui  tahap  pembuatan  kurva  atau  grafik.  Penggambaran  kedua  tahap  tersebut seperti berikut :
Tahap penentuan  λ  maksimum ,  diawali  dengan  melakukan matching  kuvet terlebih  dahulu  yang  bertujuan  untuk  standarisasi  kuvet  .  Pada  proses  matching  kuvet, larutan blanko yang  digunakan adalah aquades sedangkan larutan yang standar adalah CoCl 2 1%, . Larutan blanko tersebut digunakan untuk membuat penyerapannya bernilai nol.
Pada proses matching kuvet diperoleh data sebagai berikut :
Tabel 3.1 Nilai Absobansi Matching Kuvet Kuvet Absorbansi 1 0,266 2 0,253 3 0,259 4 0,251
Setelah diketahui kuvet yang sesuai, maka proses selanjutnya adalah penentuan λ  maks,  dalam  pe ngerjaanya  digunakan  larutan  berkonsentrasi  2  ppm.  Secara  teoritis
Absorbansinya mendekati maka kuvet 2 dan 4 yang
digunakan Sinar tampak atau ultraviolet diabsorbsi Dibaca sebagai %T  atau absorbans Gambar 3.1 Proses absorbansi sinar (Ilustrasi penulis)
diketahui bahwa daerah sinar tanpak atau ultraviolet terdapat pada rentang 480-540nm maka dilakukan pengukuran pada rentang tersebut.
Data yang didapat adalah sebagai berikut :
Tabel 3.2 Penentuan λ maks
Berdasarkan  pada  data  diatas  diketahui  bahwa  λ  maks  adalah  sebesar  510nm yang  merupakan    λ dimana  pengukuran  akan  dilakukan.  Setelah  ditentukan  λ  maks, maka  dilakukan    pengukuran  absorbansi  larutan  standar  dan  sampel  limbah  dengan spectronik-20. Didapat data sebagai berikut :
Tabel 3.3 Pengukuran Absorbansi Larutan Standar dan Sampel Limbah
Konsentrasi (ppm) 1 1,5 2 2,5 3 Sampel Limbah Absorbansi 0,223 0,330 0,509 0,535 0,608 0,285
Dari data tersebut dapat diperoleh kadar Fe 2+ dalam sampel limbah dengan cara memplotkan antara konsentrasi dan absorbansi.
Grafik 3.1 Grafik antara konsentrasi dan absorbansi
Datenreihen1; 1; 0.223 Datenreihen1; 1.5; 0.33 Datenreihen1; 2; 0.509 Datenreihen1; 2.5; 0.535 Datenreihen1; 3; 0.608 y = 0.195x + 0.051 R² = 0.9394 A B S ORB A N S I KONSENTRASI
λ (nm) Absorbansi
480 0,442 490 0,481 500 0,493 510 0,509 520 0,508 530 0,473 540 0,407 λ maks
Secara  teoritik  grafik  ideal  yang  seharusnya  terbentuk  adalah  berbentuk  linear namun  dapat  dilihat  pada  grafik  1,  secara  fakta  terdapat  2  penyimpangan  yaitu penyimpangan  pada  absorbansi  0,509  dan  absorbansi  0,68.  Hipotesis  penyebab terjadinya penyimpangan yang diajukan adalah sebagai berikut :
1. Penyimpangan  pada  absorbansi  0,509  terjadi  dikarenakan  konsentrasi  larutan standar  tersebut  terlalu  rendah  sehingga  menunjukan  nilai  absorbansi  lebih rendah.
2. Penyimpangan  pada  absorbansi  0,68  terjadi  dikarenakan  konsentrasi  larutan standar tersebut tinggi sehingga menunjukan nilai absorbansi lebih tinggi.
Selain  hipotesis  diatas  diajukan  pula  hipotesis  bahwa  pembentukan  kompleks jingga-merah  [  (C 12 H 8 N 2 ) 3 Fe  ] 2+ tidak  sempurna  sehingga  mempengaruhi  nilai absorbansinya.
Berdasarkan  grafik  tersebut  maka  dapat  ditentukan  bahwa  kadar  Fe  (II)  dalam sampel adalah sebesar 1,2 ppm. Perhitungan yang digunakan adalah sebagai berikut :
Diketahui :  y = 0.195x + 0.051
Absorbansi  = 0,285 Ditanya : kadar Fe (II) dalam sampel …. ?
Jawab : y = 0.195x + 0.051 0,285 = 0,195 x + 0,051 0,243 = 0,195 x x   = 1,2 ppm jadi kadar Fe (II) dalam sampel = 1,2 ppm ≈ 1,2 mg/L

## Kesimpulan
Berdasarkan  pada    percobaan  yang  telah  dilakukan  maka  dapat  disimpulkan bahwa kadar Fe 2+ dalam sampel limbah adalah sebesar 1,2 ppm atau setara dengan  1,2 mg/L . Berdasarkan Peraturan Pemerintah Nomor 82 Tahun 2001 tentang  Pengelolaan Kualitas  Air  dan  Pengendalian  Pencemaran  Air,maka  dapat  disimpulkan  bahwa kandungan  Fe 2+ dalam  limbah  melebihi  ambang  batas.  Perlu  dilakukan  pengurangan kadar  Fe 2+ sebelum  limbah  laboratorium  tersebut  dibuang  ke  lingkungan,  baik  dengan cara fisika, kimia, maupun biologi agar tidak mencemari lingkungan sekitar.

## BIBLIOGRAFI
Alaerts, G. dan Sumestri, S.S. 1987. Metode Penelitian Air . Surabaya : Usaha Nasional.
A.L.Underwood and R.A. Day.2002. Analisis Kimia Kuantitatif .  Diterjemahkan oleh: Hilarius Wibi H dan Lemeda Simarmata. Jakarta : Erlangga.
Arifin. 2007. Tinjauan dan Evaluasi Proses Kimia . Tangerang : Tirta Kencana Cahaya Mandiri.
Hendayana, Sumar. 1994. Kimia Analtik Instrumen . Semarang : IKIP Semarang Press.
Notodarmojo, Suprihanto. 2005. Pencemaran Tanah dan Air Tanah . Bandung: ITB- Press.
Tim Kimia Analitik Instrumen. 2009. Penuntun Praktikum Kimia Analitik Instrumen . Bandung : FPMIPA UPI.