## SEL ELEKTROLISIS 3–KOMPARTEMEN UNTUK EKSTRAKSI MAGNESIUM
DAN SULFAT DARI SISTEM LARUTAN MgSO 4 –KCl–H 2 O
W. H. Rahmanto (1) , M. Asy’ari (2) , Rame (3) , Marihati (3)
(1) Laboratorium Kimia Fisik, Jurusan Kimia – FMIPA, Universitas Diponegoro, Semarang e-mail: cselab_undip@yahoo.com
(2) Laboratorium Biokimia, Jurusan Kimia – FMIPA, Universitas Diponegoro, Semarang
(3) Laboratorium Riset, Balai Riset & Standariasi Industri dan Perdagangan, Semarang

## ABSTRACT
Extraction  of  magnesium  and  sulfate  from  MgSO 4 –KCl–H 2 O  solution  system  of  0.1  M  salt concentration has been conducted. The 3–compartment electrolytic cell model was designed to fulfill the purpose. The cell is constructed from aquarium plastic box of 417 mL capacity divided into three compartments. Each compartment is separated by fixed plastic wall. One of the compartment with no electrode (mid compartment) was connected either to anodic (left) and cathodic (right) compartment using double filter paper strip of 2 x 6 (in cm) dimension. Electrolysis was performed in atmospheric environment under the 6 volt external electric potential using 7A Montana power supply. Experimental results show that electrolysis systems provide good separation of magnesium and sulfate from solution. Magnesium in the form of Mg(OH) 2 and sulfate as H 2 SO 4 has been obtained in about 92% yield. Clear solution in the mid compartment show the absence of salt residues; both of cationic and anionic species migrate totally toward cathodic and anodic compartment respectively.

## PENDAHULUAN
Ekstraksi  magnesium  dan  sulfat,  berturut-turut dalam  bentuk  perolehan  Mg(OH) 2 dan  H 2 SO 4 telah  dilakukan  berdasarkan  elektrolisis  sistem larutan MgSO 4 –KCl–H 2 O. Ekstraksi magnesium  menjadi  sangat  penting  mengingat logam  tersebut  merupakan  komoditas  dunia yang  sangat  potensial  (Wilhelm  and  Williams, 1994;  Lyday,  1995;  Anoname,  2005;  Kramer, 2005;  Jadhav  and  Pawar,  2003;  Kipouros  and Sadoway,  2001).  Salah  satu  kegunaan  yang menarik  adalah  pemakaiannya  untuk  membuat film oksida logam bernilai guna tinggi (Jia et.al., 2005), baik untuk katalisis maupun penyimpanan  gas  hidrogen.  Untuk  seluruh kepentingan  tersebut,  negara-negara  China, Canada,  Russia,  dan  Afrika  telah  menjadi pemasok  utama  kebutuhan  magnesium  dunia (Anoname,  2004;  Benham  and  Taylor,  2005; Kramer,  2005).  Indonesia  memiliki  potensi
magnesium  yang  sebenarnya  cukup  tinggi. Menurut  Marihati  &  Rame  (2006),  pekatan limbah  cair  ladang  garam  (larutan  Bittern) memiliki  kandungan  magnesium  berkadar tinggi,  sangat  ekonomis  untuk  dieksplorasi.  PT Garam  Surabaya,  menurut  Marihati  &  Rame, sebenarnya  mampu  menggali  larutan  Bittern dengan  kapasitas  1.000.000  liter  per  tahun  dari seluruh  ladang  garam  Jawa  Timur.  Taksiran Balai  Riset  &  Standarisasi  Industri  dan Perdagangan, Semarang, masih menurut Marihati  &  Rame,  menunjukkan  bahwa  ladang garam  Jawa  Tengah  saja  setiap  tahun  dapat menghasilkan  volume  Bittern  yang  setara dengan 328 ton magnesium. Sayang sekali, Jawa Tengah  maupun  Jawa  Timur  belum  sanggup mengolahnya sendiri. Akibatnya, eskpor sumber potensial  magnensium  dari  ladang  garam tersebut  ke  Jepang,  oleh  PT  Garam,  menjadi lebih cocok, meskipun PT Garam baru sanggup memenuhi permintaan sebanyak 600.000 L (th.
2004)  dan  400.000  L  (th.  2005)  dari  kapasitas eksplorasi nominal 1.000.000 L/th.
Hingga saat ini, elektrolisis untuk mendapatkan magnesium  dari  larutannya  masih  menerapkan system  sel  2–kompartemen  (Maddan,  2001; Rieger,  1994;  Walsh,  2001;  UHDE,  2002; Pilson,  1998;  Bonney,  1982).  Meskipun  sudah mengalami berbagai penyempurnaan, namun sel masih  tersusun  atas  kompartemen  katodik berdampingan  dengan  kompartemen  anodik. Antar  kompartemen  hanya  dipisahkan  oleh membram semi–permeabel saja, tidak dipisahkan  oleh  kompartemen  tanpa  elektrode. Sistem  sel  2–kompartemen  memiliki  efisiensi arus  sangat  tinggi.  Akan  tetapi,  sistem  sel demikian  menuntut  tingkat  kemurnian  reaktan yang  tinggi  untuk  mendapatkan  produk  dengan kemurnian  tinggi  pula.  Pengotor-pengotor  non- ionik  yang  larut  bersama  reaktan  tidak  dapat dipisahkan  hanya  dengan  elektrolisis  semata- mata. Sel 3–kompartemen didesain khusus untuk mengatasi  kelemahan  sel  elektrolisis  2– kompartemen yang digunakan dalam penelitian ekstraksi sebelumnya (Rahmanto dkk, 2006).
Gambar 1. Sel 2–kompartemen
Ekstraksi  magnesium  dan  sulfat  dari  dalam pekatan  limbah  ladang  garam  (larutan  Bittern) dengan sel 2–kompartemen terdahulu dilakukan menurut 2 mode. Pertama, kompartemen katodik
difungsikan  sebagai  kompartemen  larutan bittern  sekaligus  pembangkit  Cl 2 dan  H 2 SO 4 . Kedua, kompartemen anodik difungsikan sebagai  kompartemen  larutan  bittern  sekaligus pembangkit  Mg(OH) 2 dan  KOH.  Ketika beroperasi  dengan  fungsi  ganda,  kompartemen anodik  ataupun  katodik  terisi  pengotor  bawaan larutan Bittern. Bakteri halofilik juga terdapat di dalam  kompartemen  fungsi  ganda,  karena ternyata bahwa bakteri halofilik tropis Halobacterium halobium maupun Halobacterium salinarum dapat tumbuh subur di dalam  air  garam  bersalinitas  tinggi  seperti halnya  larutan  Bittern  (Paytan  et.al.,  2004). Sebenarnya,  bakteri  halofilik  tropis  memiliki enzim-enzim bernilai guna sangat tinggi (Burg, 2003).  Jika  dapat  diisolasi  serentak  bersama- sama  ekstraksi  magnesium,  sulfat,  brom,  dan iod,  hasilnya  dapat  meningkatkan  nilai  tambah produk  elektrolisis.  Sel  2–kompartemen  tidak dapat memenuhi kepentingan tersebut.
Sel elektrolisis 3–kompartemen diusulkan untuk mengatasi  kelemahan.  Kompartemen  tengah yang  memisahkan  kompartemen  katolit  dan anolit berfungsi sebagai ruang larutan asal yang berisi  campuran  berbagai  macam  ion,  bakteri, dan  pengotor  non-ionik  lainnya.  Kompartemen katolit  berfungsi  sebagai  pengumpul  kation, sementara kompartemen anolit berfungsi sebagai pengumpul anion. Bakteri dan pengotor non-ionik  lainnya  tetap  tinggal  di  dalam kompartemen  tengah.  Namun  demikian,  sel tersebut harus diuji terlebih dahulu menggunakan sistem larutan MgSO 4 –KCl–H 2 O model,  sebelum  diterapkan  ke  sistem  larutan MgSO 4 –KCl–H 2 O  nyata  di  lapangan  (pekatan limbah  ladang  garam).  Pengujian  dilakukan
+ – Larutan Bittern Akuades
Jembatan asam polikarboksilat sekat
untuk menetapkan kemampuan sel memisahkan, membawa,  dan  mengumpulkan  kation-kation maupun anion-anion ke masing-masing kompartemen  tepi.  Tulisan  ini  melaporkan kemampuan  sel  elektrolisis  3–kompartemen membawa magnesium dan kalium ke kompartemen  katolit  serta  klor  dan  sulfat  ke kompartemen  anolit.  Uji  kemampuan  sel  untuk mempertahankan bakteri dan pengotor non-ionik berada  di  luar  jangkauan  penelitian  yang dilaporkan ini.

## BAHAN DAN METODE
Bahan-bahan  yang  telah  tersedia  sebelumnya meliputi  larutan  campuran  MgSO 4 dan  KCl, masing-masing  dengan  kadar  0,1  M,  larutan Ba(OH) 2 0,1 M, larutan HCl 0,1 M, akuades, dan indikator  fenolftalein.  Peralatan  elektrolisis dikonstruksikan seperti pada Gambar 2. Pencatu daya 7A Montana dipergunakan sebagai sumber arus  listrik  eskternal.  Instrumen  pH-meter WTW-pH192  digunakan  untuk  memastikaan saat  menghentikan  elektrolisis.  Multimeter analog  Sanwa  YX–360Tre  diperlukan  untuk mengontnrol  kuat  arus  selama  elektrolisis.
Neraca  analitik  konvensional  digunakan  untuk menimbang endapan hasil elektrolisis.

## Konstruksi Alat
Alat
elektrolisis 3–kompartemen dikonstruksikan seperti pada Gambar 2. Bagian tengah  sel  tanpa  elektrode  difungsikan  sebagai kompartemen larutan bittern, sementara bagian- bagian  di  sebelahnya  difungsikan  sebagai kompartemen anodik maupun katodik.

## Gambar 2. Sel 3–kompartemen

## Elektrolisis Larutan
Seratus  milliliter  larutan  campuran  MgSO 4 dan KCl dituangkan ke dalam kompartemen tengah, sementara  akuades  dituangkan  ke  dalam kompartemen  anodik  dan  katodik,  masing- masing  sebanyak  100  mL.  Sebanyak  5  tetes indikator fenolftalein dibubuhkan ke kompartemen  katodik.  Elektrolisis  dijalankan dengan  cara  menghubungkan  elektrode  ke kutub-kutub  pencatu  daya.  Potensial  diatur konstan  6  volt.  Elektrolisis  dihentikan  kurang lebih  20  menit  setelah  pH  larutan  dalam kompartemen katodik tidak lagi berubah.

## Analisis Hasil Elektrolisis
Endapan  Mg(OH) 2 ditimbang  memakai  neraca analitik konvensional. Massa endapan dikonversikan  ke  cacah  mol,  dan  selanjutnya dibandingkan  dengan  cacah  mol  magnensium yang dimasukkan ke kompartemen sel elektrolisis. Asam sulfat di dalam larutan anodik diendapkan  sebagai  BaSO 4 menggunakan larutan  Ba(OH) 2 untuk  menentukan  kadarnya secara gravimetrik. Perhitungan dilakukan sama seperti pada perhitungan untuk magnesium.
Sebagai data penguat, kadar KOH dalam larutan katodik  ditentukan  berdasarkan  metode  titrasi asidi–alkalimetri, mempergunakan larutan
+ – Larutan Bittern Akuades Jembatan asam polikarboksilat sekat Akuades pH-meter WTW-pH192
standar  HCl  0,1  M.  Indikator  fenolftalein digunakan sebagai penanda titik ekivalen titrasi. Kadar  KOH  dalam  kompartemen  katodik dihitung memakai persamaan V KOH N KOH = V HCl N HCl (dengan V KOH = 25 mL dan N HCl = 0,1 M) dibandingkan  dengan  kadar  kalium  dalam kompartemen sel sebelum elektrolisis dijalankan.
Residu garam KCl maupun MgSO 4 diuji melalui pengeringan larutan sisa di dalam oven bersuhu 110 o C.

## Perhitungan
Rendemen  dalam  %  dihitung  dengan  cara membandingkan  cacah  mol  spesies  hasil elektrolisis terhadap cacah mol hasil perhitungan terhadap  spesies  tersebut  dalam  kompartemen sel sebelum elektrolisis dijalankan.
Adapun  cacah  mol  spesies  hasil  elektrolisis dapat  dihitung  berdasarkan  Persamaan  (2) berikut.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Pasangan elektrode grafit–grafit telah dikonstruksikan pada kompartemen- kompartemen yang saling terpisahkan satu sama lain. Masing-masing kompar-temen yang saling berpasangan  dihubungkan  dipisahkan  oleh kompartemen tanpa elektrode. Ketiga kompartemen dihubungkan oleh jembatan asam polikarboksilat  berpendukung,  untuk  menjamin berlangsungnya  perpindahan  ion-ion  melalui mekanisme  induksi  ionik,  sehingga  tidak menambah  resistansi  listrik  internal  R.  Asam
polikarboksilat  berpendukung  kitin  cangkang kepiting  merupakan  aplikasi  hasil  penelitian Hibah  Pekerti  2003–2004  (Rahmanto  dkk, 2004). Asam organik polikarboksilat didapatkan sebagai  isolat  gambut  Rawapening.  Tanpa pemisahan  kimiawi  lebih  dahulu,  ion-ion magnesium  dan  kalium  langsung  menerobos jembatan  asam  menuju  kompartemen  katodik, ion-ion  Cl – dan  SO 4 2– berpindah  menuju kompartemen anodik. Ion-ion terpisah langsung secara elektrokimiawi.
Selama  18  menit  pertama,  pH-meter  tidak menunjukkan  perubahan  pH  sama  sekali. Pembentukan  endapan  maupun  pemunculan warna pink di sekitar katode juga tidak teramati. Demikian  pula  halnya  dengan  gelembung- gelumbung  gas  di  permukaan  anode,  belum muncul  selama  18  menit.  Akan  tetapi, multimeter menunjukkan peningkatan kuat arus. Berawal  dari  12  miliamper,  perlahan-lahan menuju  1,14  amper.  Pembentukan  Mg(OH) 2 maupun  KOH  belum  berlangsung,  namun migrasi  kation  menuju  katode  maupun  anion menuju  anode  berlangsung  makin  cepat.  Pada menit ke–19, arus mulai konstan 1,14 amper dan warna pink mulai muncul di seputar permukaan katode. Endapan putih juga mulai nampak terjadi di seputar katode. Nilai pH beranjak dari harga 7,00  menjadi  7,4.  Bersamaan  dengan  semakin jelas  dan  meratanya  warna  pink,  peningkatan harga pH mengindikasikan pembentukan KOH. Gelembung-gelembung  gas  berwarna  kehijau- hijauan  dengan  bau  menyengat  khas  Cl 2 pun bermunculan dipermukaan anode. Pada menit ke 40,  kuat  arus  masih  konstan  1,14  amper. Endapan Mg(OH) 2 sudah cukup banyak, warna pink semakin intens, dan gelembung-gelembung gas  klor  bermunculan  cukup  deras.  Instrumen
Rendemen (%) = x 100 % Cacah mol spesies hasil elektrolisis
Cacah mol spesies dalam komp. sebelum elektrolisis (1) Cacah mol spesies, n (mol) =
(2) Massa spesies, m (dalam g) Massa molar spesies, M (dalam g mol –1 )
pH-meter  menunjukkan  harga  10,8  dan  terus bergerak  naik.  Pada  menit  ke  68,  pH-meter menunjukkan  harga  12,1  lalu  konstan  hingga menit  ke–90.  Kuat  aruspun  menurun  menjadi 1,08 amper pada menit ke 68 lalu konstan hingga menit ke–90 pula. Pada menit ke–90 elektrolisis dihentikan.  Dapat  diasumsikan,  bahwa  reaksi transfer ionik maupun reaksi-reaksi elektrokimiawi  terhenti  pada  menit  ke–68.
Walaupun  demikian,  elektrolisis  masih  tetap ditahan selama 22 menit.
Mekanisme  transfer  induktif  magnesium  dan kalium  ke  kompartemen  katodik  (kanan)  dan ion-ion  klorida  maupun sulfat  ke  kompartemen anodik  (kiri)  berlangsung  dengan  baik  selama elektrolisis  dijalankan.  Transfer  induktif  anion dan kation diikuti pemisahan menurut alur reaksi elektrokimiawi sebagai berikut. Pada kompartemen  anodik,  ion  klor  Cl – melepaskan elektron  ke  permukaan  anode  dan  teroksidasi menjadi  gas  Cl 2 .  Gas  Cl 2 keluar  dari  larutan, membentuk gelembung-gelembung dan melepaskan diri ke udara bebas. Ion sulfat, SO 4 2–
, bereaksi dengan molekul air membentuk asam sulfat, H 2 SO 4 , sambil melepaskan gas O 2 . seperti halnya  gas  klor,  oksigen  pun  membentuk gelembung-gelembung  dan  melepaskan  diri  ke udara  bebas  pula.  Asam  sulfat  tetap  tinggal  di dalam  kompartemen  anodik,  terpisah  dengan baik dari gas klor maupun oksigen.
Pada  permukaan  katode,  ion-ion  Mg 2+ dan  K + tereduksi menjadi logamnya, sebagai Mg dan K, yang sangat tidak stabil dan sangat reaktif.
Mg 2+ ( aq )  Mg ( s ) E 0 =  – 2,363 volt
K + ( aq )  K ( s ) E 0 =  – 2,925 volt
Aplikasi  perbedaan  potensial  listrik  eksternal saja tidak cukup untuk memisahkan logam K dan Mg.  Sifat  menarik  dari  logam  K  dan  Mg  yang dapat  memisahkannya  satu  sama  lain  adalah reaktivitasnya terhadap molekul air membentuk hidroksida masing-masing, sambil membebaskan gas hidrogen dan kalor
Mg ( s ) + H 2 O ( l )  Mg(OH) 2( s ) + H 2( g ) + kalor
K ( s ) + H 2 O ( l )  KOH ( aq ) + H 2( g ) + kalor
Hidroksida  kalium,  KOH,  mudah  terlarut sempurna  ke  dalam  air  seraya  membentuk pasangan kation–anion K + dan OH – , sedangkan Mg(OH) 2 dengan  K sp =  1,8  x  10 –11 (Bodner  & Pardue,  1989;  Skoog  &  West,  1982)  justru mengendap.
Hasil analisis menunjukkan perolehan Mg(OH) 2 , BaSO 4 ,  KOH  seperti  yang  dipaparkan  pada Tabel  1.  Harga  pada  Tabel  1  merupakan  nilai rata-rata dari 5 kali pengulangan.
Tabel 1. Kuantitas perolehan Mg(OH) 2 , BaSO 4 ,
KOH Kuantitas Mg(OH) 2 BaSO 4 KOH M (g mol –1 ) 58,3197 233,3919 56,1056 m (g) a 0,53 2,14 --- V HCl (mL) a --- --- 23,4 Keterangan: a Kuantitas yang didapatkan dari eksperimen (pengukuran)
Setelah  dikonversikan  ke  cacah  mol  dan rendemen  berdasarkan  Pers.  (1)  dan  Pers.  (2), perolehan Mg(OH) 2 , BaSO 4 , dan KOH dipaparkan pada Tabel 2.
Tabel 2. Kuantitas Mg(OH) 2 , BaSO 4 , KOH
hasil konversi
Kuantitas Mg(OH) 2 BaSO 4 KOH n (mol) b 0,00909 0,00917  0,00936 n (mol) c 0,01 0,01 0,01 Rendemen (%) 90,9 91,7 93,6
Rendemen rata-rata (%) = 3 6 , 93 7 , 91 9 , 90   = 92,07
Keterangan: b Kuantitas  hasil  konversi  data pengamatan, c Hasil  hitungan  atas dasar kuantitas spesies yang
terdapat  di  dalam  kompartemen sebelum elektrolisis
Nampak pada Tabel 1, bahwa efisiensi produksi Mg(OH) 2 , H 2 SO 4 , dan KOH tidak sama. Angka tersebut  diperkirakan  muncul  sebagai  hasil pembulatan-pembulatan dan kesalahan penimbangan  maupun  titrasi.  Seharusnya,  nilai rendemen  sama  besar,  karena  cacah  mol Mg(OH) 2 ,  BaSO 4 ,  dan  KOH  berdasarkan perbandingan stoikhiometrik sama besar.
Berdasarkan  asumsi  demikian,  rendemen  dapat dirata-ratakan.  Rendemen  kurang  dari  100  % menyiratkan  adanya  kemungkinan,  bahwa sebagian  kecil  ion-ion  masih  terjebak  di  dalam struktur jembatan asam polikarboksilat berpendukung kitin, meskipun elektrolisis masih tetap  ditahan  kurang  lebih  22  menit  dari  saat dugaan berakhirnya reaksi-reaksi elektrokimiawi.  Dugaan ini didukung oleh data, bahwa pengeringan sisa larutan dalam kompartemen tanpa elektrode tidak meninggalkan  residu  kristal  garam  sedikitpun. Penimbangan  gelas  arloji  sesudah  maupun sebelum pengeringan tidak memberikan perbedaan berat sama sekali. Dengan demikian, angka  di  atas  kurang  lebih  92  %  menunjukkan bahwa sel 3–kompartemen mampu memisahkan ion-ion  magnesium,  sulfat,  dan  kalium  dengan baik.
Pembentukan  KOH  selama  elektrolisis  justru menjadi  fasilitator  pengendapan  Mg(OH) 2 . Semakin  banyak  KOH  terbentuk,  semakin banyak  pula  keberadaan  OH – di  dalam kompartemen  katode.  Peningkatan  konsentrasi OH – menggeser  kesetimbangan  jauh  ke  kanan,
sesuai  dengan  persamaan  reaksi  berikut, sehingga Mg(OH) 2 menjadi semakin sukar larut.
KOH ( aq )  K + ( aq ) + OH – ( aq ) Mg 2+ ( aq ) + OH – ( aq ) Mg(OH) 2( s )
Basa  Mg(OH) 2 yang  terbentuk  pun  mengendap seluruhnya.  Magnesium,  kalium,  klorida,  dan sulfat dapat dipisahkan secara sempurna.
Hasil-hasil  eksperimen  di  atas  memperlihatkan kemampuan  sel  elektrolitik  3–kompartemen memisahkan  ion-ion  magnesium,  kalium,  klor, dan sulfat. Oleh karena molekul-molekul netral tidak terpengaruh oleh medan (potensial) listrik, maka  dapat  dihipotesiskan  bahwa  substansi- substansi  netral  yang  datang  ke  kompartemen tanpa  elektrode  (tengah)  bersama-sama  dengan sistem  larutan  KCl–MgSO 4 –H 2 O  tidak  akan berpindah  ke  kompartemen  anodik  maupun katodik dan tetap tinggal di dalam kompartemen tengah.    Dapat  dihipotesiskan  lebih  lanjut, bahwa  jika  substansi  netralnya  adalah  spesies- spesies  bakteri  halofil,  maka    spesies-spesies bakteri  halofil  juga  tidak  akan  bermigrasi  dan tetap  akan  tinggal  di  dalam  kompartemen tengah.  Penelitian  eksperimental  lanjut  masih harus  didesain  untuk  membuktikan  ke–2 hipotesis  tersebut.  Untuk  keperluan  ini,  sistem model  diganti  dengan  sistem  nyata  berupa pekatan  limbah  ladang  garam  (larutan  Bittern) sesungguhnya.
Pengalaman  ekstraksi  elektrolitik  magnesium (Rahmanto  dkk,  2006)  telah  mengindikasikan adanya  spesies-spesies  bakteri  halofil  dalam larutan  Bittern  masuk  ke  kompartemen  sel elektrolitik.  Air  laut  dengan  salinitas  tinggi ternyata  menjadi  media  pertumbuhan  subur bakteri halofil (Burg, 2003; Paytan et.al., 2004). Sifat  menarik  dari  bateri halofilik  tropis adalah
bahwa  salinitas  tinggi  membuat  enzim-enzim bakteri  halofil  mempunyai  residu  asam  amino bermuatan  negatif  lebih  banyak  pada  bagian permukaan  enzim.  Atas  dasar  hal  tersebut,  ada harapan untuk mengekstraksi dan memanfaatkannya  untuk  mengkatalis  berbagai reaksi  kimiawi.  Enzim  protease  ekstraseluler Halobacterium halobium misalnya, dapat dimanfaatkan untuk mensintesis peptida (senyawa  aktif  obat).  Enzim p -nitrofenilfosfat fosfatase ( p -NPPase) maupun malat dehidrogenase Halobacterium salinarum bermanfaat sebagai biokatalis (Burg, 2003).
Penelitian  lanjut  dapat  dilaksanakan  sel  3– kompartemen  untuk  mengumpulkan  spesies- spesies  bakteri  halofil  tersebut  di  dalam kompartemen tengah, mengambil, dan memanfaatkannya  untuk  berbagai  kepentingan. Desain  sel  3–kompartemen  berikut  jembatan penghubungnya  masih  harus  diperbaiki  untuk meningkatkan efisiensi arus.

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil eksperimen, bahwa elektrolisis  menghasilkan  rendemen  sekurang- kurangnya  92  %  tanpa  meninggalkan  residu MgCl 2 maupun  KCl  sama  sekali  di  dalam kompartemen tanpa elektrode, dapat disimpulkan bahwa sel elektrolisis 3– kompartemen memiliki performansi yang tinggi untuk  memisahkan  magnesium,  kalium,  dan sulfat dari sistem larutan MgSO 4 –KCl–H 2 O.

## PERSANTUNAN
Ucapan terima kasih dan penghargaan setinggi- tingginya  disampaikan  kepada  Dr.  Sri  Juari Santosa, M.Eng. dan Dr. Dwi Siswanta, M.Eng. yang  telah  mengizinkan  penerapan  hasil
penelitian  Hibah  Pekerti  UNDIP-UGM  2003– 2004  dan  gagasan  elektrolisis  2–kompartemen berjembatan  asam  polikarboksilat  ke  dalam penelitian  ini.  Demikian  juga  atas  sumbangan dananya untuk skenario riset jangka panjang di Lab  CSE,  Jurusan  Kimia–MIPA  Universitas Diponegoro.  Skenario  riset  jangka  panjang “Eksplorasi  Potensi  Mineral  dan  Energi Laut/Pantai”  berada  di  bawah  payung  program “Coastal  Eco–Develepment”  yang  ditetapkan menjadi  Pola  Ilmiah  Pokok  (PIP)  Universitas Diponegoro  semenjak  lama  lalu.  Terimakasih juga  disampaikan  kepada  Kepala  Laboratorium Riset – Balai Riset dan Standarisasi Industri dan Perdagangan  Jawa  Tengah,  Semarang,  atas kontribusi  dananya  bagi  kepentingan  penelitian yang  telah  kami  lakukan.  Kepada  kolega  Dra. Dwi  Hudiyanti,  M.Sc.,  ucapan  terimakasih ditujukan atas kesediaannya mengoreksi manuskrip  dan  memberikan  masukan-masukan berharga.  Adi  Darmawan,  M.Si.  juga  telah memberikan  kontribusi  teknis  penting  untuk menyelesaikan perbaikan manuskrip.
Terimakasih tak lupa kami sampaikan pula.

## DAFTAR PUSTAKA
Anoname,  2004, Magnesium  Production, EPS Report  9/AP/6,  Environment  Canada, Ottawa.
Anoname, 2005, The Economics of Magnesium Compounds , Roskill Information Services
Ltd
Benham  AJ  and  Taylor  LE,  2005, Frican Mineral  Production  1999  –  2003,
Geological Survey Report No. IR/05/074, British Geological Survey, Keyworth.
Bonney  OV,  1982, Recovery  of  Magnesium  as Magnesium  Hydroxide  from  Sea  Water,
United State Patent 4314985.
Bodner  GM  and  Pardue  HL,  1989, Chemistry: An  Experimental  Science, New  York: John Wiley & Sons, pp.A10–11.
Burg BV., 2003, Extremophiles as a source for novel  enzymes,  Current  Opinion. In: Microbiology , 6, Elsevier, p.213–218.
DOW,  2005, The  European  Chlor–Alkali Industry, EuroChlor  Progress  Report, Brussel.
Gupta  A  and  Rajurkar  P,  2001, Waste Minimization  in  a  Chlor–Alkali  Plant,
Progress  Report,  Indian  Isntitute  of
Technology, Mumbai-India.
Jadhav AB and Pawar SH, 2003, Electrochemical Synthesis of Superconducting  magnensium  Diboride
Film, Supercond.  Sci.  Technol. ,  16, pp.752–759.
Jia  QX,  Wang  H,  Lin  Y,  Li  Y,  Foltyn  SR, dePaula R, Stan L, and Arendt PN, 2005, Materials  and  processes  of  Metal–Oxide
Films for Coated Conductors , DOE Wire Workshop, Florida, Januari 19 – 20 th .
Kipouros  GJ  and  Sadoway  DR,  2001, Production of Anhydrous MgCl 2 , J. Light Metals , 10, 487-494
Kramer  DA,  2005, Magnesium  Metal,  Mineral Commodity  Summaries, U.S.  Geological Survey.
Libes SM, 1992, Evaporites. In: An Introduction to  Marine  Biogeochemistry,  John  Wiley and Sons, New York, pp.274–288.
Lyday P, 1995, Mineral Commodity Summaries, U.S. Bureau of Mines, p.34
Maddan  OL,  2001, Apparatus  and  Method  for Producing  Magnesium  from  Seawater, United State Patent 6267854.
Paytan  A,  Boehm  AB,  and  Shellenbarger  GG,
2004, Bacterial Contamination and Submarine  Groundwater  Discharge.  In:
Environ. Chem ., I , 107(10), 29–30.
Pilson  MEQ,  1998, Chemical  Extraction  of Useful  Substance  from  Sea  Water. In: Introduction to the Chemistry of the Sea, Prentice Hall, pp.341–350.
Rahmanto  WH,  Haris  A,  Santosa  SJ,  Siswanta D, 2004, Imobilisasi Asam Humat Tanah Gambut  pada  Kitin  Cangkang  Kepiting untuk  Pengambilan  Perak,  Nikel,  dan
Krom  dalam  Limbah  Cair, Laporan Penelitian Hibah Pekerti II – DP2M Dikti, Universitas Diponegoro, Semarang.
Rahmanto WH, Haris A, Marihati, Siswanta D, Santosa SJ, 2006, Prototipe Elektrolisator Bittern  Fleksibel  dan  Mudah  Diatur,
Seminar  Nasional  Kimia  &  Kongres Nasional  Himpunan  Kimia  Indonesia, LIPI, Jakarta.
Rame  dan  Marihati,  Balai Riset  &  Standarisasi Industri  dan  Perdagangan,  Semarang, 2006, Komunikasi Pribadi.
Rieger  PH,  1994, Electrochemistry, 2 nd ed., Chapman  &  Hall,  New  York,  pp.  371– 411, 274–308.
Sedivy  VM,  1996,  Purification  of  Salt  for Chemical  and  Human  Consumption, Industrial Minerals , April Ed.
Selby  and  Twidwell,  2004, The  Recovery  and Recycle  of  Mercury  from  Chlor–Alkali Plant Wastewater Sludge , Research Study
Report,  University  of  Montana,  Butte, pp.83–99. Shekhovtsov et.al., 2000, Magnesium Electrolytic Production Process, Magnesium  Technology ,  The  Minerals, Metals  &  Materials  Society,  Saint- Petersburg.
Skoog DA and West DM, 1982, Fundamentals of  Analytical  Chemistry, 4 th Ed.,  Holt Saunders, Philadelphia, pp. 832.
Thayer  RL  and  Neelamegham  R,  2001,
Improving  the  Electrolytic  Process  for Magnesium  Production  at  MagCorp, JOM Industrial Report, August 2001.
Walsh  FC,  2001,  Electrochemical  Technology for  Environmental  Treatment  and  Clean Energy  Conversion, Pure  Appl.  Chem. , 73(12), 1819–1837.
UHDE,  2002, Chlor–Alkali  Electrolysis  Plant: Superior Membrane Process, ThyssenKrupp  Technologies  Company,
Dortmund-Germany.
Wilhelm MJ and Williams KC, 1994 , Industrial Minerals  and  Rocks, U.S.  Bureau  of Mines, p.187.