URL: http://ojs.ummetro.ac.id/index.php/turbo

## PENGARUH JARAK ANODA-KATODA PADA PROSES ELEKTROPLATING TEMBAGA TERHADAP KETEBALAN LAPISAN DAN EFISIENSI KATODA BAJA AISI 1020
Eko Budiyanto, Deva Agus Setiawan, Harnowo Supriadi, Kms. Ridhuan Jurusan Teknik Mesin, Fakultas Teknik, Universitas Muhammadiyah Metro Jl. Ki Hajar Dewantara 15 A Metro, Lampung eko_budiyanto99@yahoo.com , devaagus123@yahoo.co.id , harnowo123@yahoo.com , kmsridhuan@yahoo.co.id ,

## Abstrak
Pada  proses  elektroplating,  tembaga  banyak  dipergunakan  sebagai  logam  pelapis  karena mempunyai sifat yang lunak, ulet, penghantar  panas dan penghantar listrik yang baik. Karena sifatnya  yang  elektro  positif,  tembaga  mudah  diendapkan  oleh  logam  yang  deret  gerak listriknya  lebih  tinggi.  Tujuan  dari  penelitian  ini  adalah  untuk  mengetahui  pengaruh  jarak anoda-katoda  terhadap  ketebalan  lapisan  dan  efisiensi  katoda  dalam  proses  elektroplating tembaga  pada  baja  karbon  rendah.  Pada  penelitian  ini  metode  yang  digunakan  adalah  studi lapangan,  studi  literatur,  dan  melakukan  pengujian  spesimen.  Pengujian  ini  dilakukan  di Loboratorium Teknik Mesin Fakultas Teknik Mesin Universitas Muhammadiyah Metro dan pengujian  ketebalan  lapisan  dilakukan  di  Laboratorium  Material  Teknik  Mesin  Fakultas Teknik Universitas Lampung. Spesimen yang digunakan adalah baja AISI 1020 dengan ukuran 5 × 2 × 0,4 cm dan parameter jarak yang digunakan adalah 5 cm, 10 cm, 15 cm dan 20 cm. Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  variasi  jarak  anoda-katoda  berpengaruh  terhadap ketebalan lapisan dan efisiensi katoda. Semakin dekat jarak anoda-katoda, akan menghasilkan lapisan yang lebih tebal dan berlaku juga sebaliknya. Ketebalan maksimum didapatkan pada jarak 5 cm sebesar 0.108 mm dan efisiensi katoda tertinggi didapatkan pada jarak 5 cm sebesar 82.61%.
Kata Kunci : Jarak Anoda-Katoda, Baja, Tembaga, Efisiensi Katoda, Elektroplating.

## Pendahuluan
Kemajuan  industri  dan  teknologi  yang dicapai saat ini tidak terlepas dari peranan pemanfaatan  logam sebagai material penunjang,  baik  logam  murni  atau  logam paduan.  Logam  merupakan  suatu  bahan organik  yang tidak dapat diperbaharui dan harus  membutuhkan  perawatan  yang  lebih sehingga  bisa  lebih  tahan  lama  dalam penggunaannya.  Berdasarkan  perlakuan permukaan suatu material logam, mekanisme  interaksi  akan  melibatkan pertukaran  ion  antara  perlakuan  logam dengan  lingkungan  atau  disebut  dengan korosi. Korosi  merupakan  masalah  serius dalam  penggunaan  bahan  dari  logam, karena  mengakibatkan  bermacam  macam kerusakan,  salah  satu  contohnya  adalah berkaratnya besi.
Terjadinya korosi ini berakibat penurunan  mutu  dan  daya  guna  serta menimbulkan  kerugian  dari  segi  biaya perawatan.  Korosi  ini  tidak  dapat  dicegah namun dapat dikendalikan. Upaya pengendalian yang lazim diterapkan dalam perlindungan terhadap logam yang digunakan adalah finishing dengan metode pelapisan  pada  logam.  Prinsip  pelapisan pada logam adalah semakin tebal pelapisan akan sangat mempengaruhi ketahanan dari umur  matrial.  Salah  satu  prinsip  pelapisan pada logam diantaranya adalah dengan cara elektroplating dengan tembaga.
Proses  elektroplating  adalah  proses pelapisan  dimana  terjadi  pengendapan suatu  pelapis  logam  tipis  pada  permukaan yang  dilapisi  menggunakan  arus  listrik searah  (DC)  dan  tegangan  yang  konstan.
Proses  elektroplating  dilakukan  dalam bejana  yang  disebut  sel  elektrolisa  berisi cairan  elektrolit.  Pada  rendaman  ini tercelup  planting  dua  elektroda  yang masing-masing  dihubungkan  dengan  arus listrik, terbagi menjadi katub positif (+) dan negatif (-), yang dikenal sebagai anoda (+) dan  katoda  (-).  Anoda  pada  larutan elektrolit ada yang larut dan ada yang tidak. Anoda  yang  tidak  larut  berfungsi  sebagai penghantar  listrik  saja,  sedangkan  anoda yang larut berfungsi selain penghantar arus listrik  juga  sebagai  bahan  baku  pelapis. Katoda diartikan sebagai benda kerja yang dilapisi,  dihubungkan  katup  negatif  (-) sumber  arus  listrik.  Elektrolit  berupa larutan yang molekulnya dapat larut dalam air  dan  terurai  menjadi  muatan  partikel- pertikel  bermuatan  positif  (+)  atau  negatif (-).
Dalam  proses  elektroplating  ada beberapa  faktor  atau  variabel  yang berpengaruh  terhadap  hasil  pelapisan  baik berupa  tebal  pelapisan  ataupun  tingkat kecerahan  permukaan  lapian.  Dari  sekian banyak faktor, lama waktu pelapisan jarak anoda-katoda, besarnya tegangan dan kuat arus  mempunyai  pengaruh  yang  cukup besar.  Untuk  hal  tersebut  dilakukan penelitian mengenai pengaruh faktor-faktor tersebut  terhadap  tebal  hasil  pelapisan. Semakin  lama  waktu  pelapisan,  semakin tebal  hasil  pelapisan,  demikian  juga semakin besar tegangan dan kuat arus, hasil pelapisan  juga  semakin  tebal.  Dari  uraian tersebut, perlu dilakukan penelitian terhadap pengaruh jarak terhadap ketebalan lapisan  dan  efisiensi  katoda  pada  proses elektroplating  tembaga  terhadap  baja karbon rendah.

## Landasan Teori

## Pelapisan Logam
Pelapisan  logam  adalah  suatu  cara yang  dilakukan  untuk  memberikan  sifat tertentu pada suatu permukaan benda kerja dimana  diharapkan  benda  tersebut  akan mengalami perbaikan maupun ketahanannya serta tidak menutup kemungkinan pula terjadi perbaikan
terhadap  sifat  fisiknya.  Adapun  macam macam pelapisan logam menurut tujuannya antara lain untuk mendapatkan sifat khusus pada permukaan.

## Elektroplating
Elektroplating  adalah  suatu  proses pengendapan  atau  deposisi  onion  logam pelindung (anoda) yang dikehendaki di atas logam  lain  (katoda)  secara  elektrolisa. Selama  proses  pengendapan  berlangsung terjadi reaksi kimia pada elektroda (anoda- katoda) dan elektrolit menuju arah tertentu secara tetap. Untuk hal tersebut dibutuhkan arus listrik searah (DC) dan tegangan yang konstan. Dapat disimpulkan bahwa terjadinya  suatu  endapan  pada  proses elektroplating  ini  disebabkan  adanya  ion- ion  bermuatan  listrik  berpindah  dari  suatu elektroda  (anoda)  melalui  elektrolit  dan akan  mengendap  pada  elektroda  lain (katoda).  Karena  elektroplating  adalah suatu  proses  yang  menghasilkan  lapisan tipis  logam  di  atas  permukaan  logam lainnya dengan cara elektrolisis, maka perlu diketahui rangkaian dasar sistem elektroplating seperti yang tunjukkan pada Gambar 1.
Gambar 1. Ilustrasi Alat Pelapisan Keterangan:
1. Rectifier
2. Multitester digital
3. Rak
4. Larutan elektrolit
5. Penggaris
6. Bak
7. Katoda
8. Anoda
Besarnya  listrik  yang  mengalir  yang dinyatakan  dengan Coulomb adalah  sama dengan arus listrik dikalikan dengan waktu.
Dalam pemakaian secara umum atau dalam pemakaian elektroplating satuannya adalah ampere-jam  ( Ampere-hour )  yang  besarnya 3600 Coulomb ,  yaitu  sama  dengan  listrik yang mengalir ketika arus listrik sebesar 1 Amper mengalir selama 1 jam.
Michael  Faraday  pada  tahun  1833 menetapkan  hubungan  antara  kelistrikan dan  ilmu  kimia  pada  semua  reaksi elektrokimia.  Dua  hukum  Faraday  ini adalah:
a) Hukum I : Jumlah dari tiap elemen atau grup dari elemen-elemen yang dibebaskan  pada  kedua  anoda  dan katoda  selama  elektrolisa  sebanding dengan  jumlah  listrik  yang  mengalir dalam larutan.
b) Hukum  II :  Jumlah  dari  arus  listrik bebas  sama  dengan  jumlah  ion  atau jumlah  substansi  ion  yang  dibebaskan dengan  memberikan  sejumlah  arus listrik  adalah  sebanding  dengan  berat ekivalennya.
Hukum I membuktikan terdapat hubungan  antara  reaksi  kimia  dan  jumlah total listrik yang melalui elektrolit. Menurut Faraday,  arus  1  Ampere  mengalir  selama 96.496  detik  (  26,8  jam)  membebaskan 1,008  gram  hidrogen  dan  35,437  gram khlor  dari  larutan  asam  khlorida  encer. Seperti  hasil  yang  ditunjukkan  bahwa 96.496 Coulomb arus listrik membebaskan satu  satuan  berat  ekivalen  ion  positif  dan negatif.  Oleh  sebab  itu  96.496 Coulomb atau kira-kira 96.500 Coulomb yang disebut 1  Faraday  sebanding  dengan  berat  1 elektrokimia.  Untuk  menentukan  logam logam  yang  terdeposisi  dengan  arus  dan waktu dapat ditentukan:
Faraday           = Amper detik
96500 = Amper jam × 3600 96500 Langkah selanjutnya adalah mengalikan  bilangan  Faraday  dengan bilangan  gram  yang  diendapkan  oleh  1 Faraday (gram ekivalen),
maka persamaannya menjadi:
W = I. t 96500 × Ar valensi
Dimana W = Massa endapan (gram)
I   = Arus (Amper)
t   = Waktu (detik)
Ar = Masa atom

## Proses Pengendapan
Beberapa  segi  penting  pembentukan deposit  plating  ialah  tentang  potensial elektroda dan anoda terpolarisasi, sebelum beranjak  ke  tahap  kajian  berikutnya. Pertama-tama  dapat  disimak  daftar  deret daya  gerak listrik  terbagi  unsur pada tabel berikut:
Tabel 1 Potensial standar elektroda (volt) Elektroda Potensial standard Litium (Li) - 3,045 Rubidium (Rb) - 2,93 Kalium (K) - 2.924 Barium (Ba) - 2,90 Strosium (Sr) - 2,90 Kalium (Ca) - 2,87 Natrium (Na) - 2,715 Magnesium (Mg) - 2,37 Alimunium (Al) - 1,67 Mangan (Mn) - 1,18 Seng (Zn) - 0,762 Khrom (Cr) - 0,762 Kadium (Cd) - 0,402 Titanium (Ti) - 0,336 Kobalt (Co) - 0,227 Nikel (Ni) - 0,250 Stanium (Sn) - 0,136 Timbal (Pb) - 0,126 Basi (Fe) - 0,441 Platina (Pt) + 0,40 Antimon (Sb) + 0,15 Bismut (Bi) + 0,2 Arsen (As) + 0,3 Tembaga (Cu) + 0,34 Raksa (Hg) + 0,789 Perak (Ag) + 0,799 Pladium (Pd) + 0,987 Emas (Au) + 1,50

## Baja
Baja  merupakan  bahan  garapan  yang paling  mudah  diubah  wujudnya.  Oleh karena  itu,  baja  paling  banyak  digunakan. Pabrik  baja  mengirimkan  baja  yang mutunya  terjamin,  sehingga  untuk  semua tuntutan dan maksud penggunaan senantiasa  tersedia  jenis  baja  yang  cocok. Baja karbon adalah paduan besi dan karbon dimana unsur karbonnya sangat menentukan  sifat  mekanik  dan  fisik, sedangkan  unsur  paduan  yang  lainnya bersifat sebagai pendukung.
Tabel  2.  Komposisi  kimia  dan  material properties baja AISI 1045
Element Content Carbon, C 0.420 - 0.50 % Iron, Fe 98.51 - 98.98 % Manganese, Mn 0.60 - 0.90 % Phosphoruous, P ≤ 0.040 % Sulfur, S ≤ 0.050 % Physical Properties Metric Imperial Density 7.87 g/cc 0.284 lb/in 3 Mechanical Properties Metric Imperial Hardness, Brinell 163 163 Hardness, Knoop (converted from Brinell hardness) 184 184 Hardness, Rockwell B (converted from Brinell hardness) 84 84 Hardness, Vickers (converted from Brinell hardness) 170 170 Tensile Strength, Ultimate 565 MPa 81900 Psi Tensile Strength, Yield 310 MPa 45000 Psi Elongation at Break (in 50 mm) 16.0 % 16.0 % Reduction of Area 40.0 % 40.0 % Modulus of Elasticity (Typical For Steel) 200 GPa 29000 ksi Bulk Modulus (Typical For Steel) 140 GPa 20300 ksi Poisson Ratio (Typical For Steel) 0.290 0.290 Shear Modulus (Typical For Steel) 80 GPa 11600 ksi

## Tembaga
Tembaga  mempunyai  sifat  lunak  dan ulet,  tidak  terlalu  teroksidasi  oleh  udara.
Karena  sifatnya  pula  yang  elektropositif (mulia),  tembaga  mudah  diendapkan  oleh logam  yang  deret  daya  gerak  listriknya lebih tinggi semisal besi. Misalnya sebuah plat  baja  karbon  rendah  akan  dilapisi dengan tembaga dengan proses elektroplating.  Elektrolit  yang  digunakan sebagai perantara adalah  elektrolit tembaga dengan  anoda  tembaga  (Cu).  Saat  proses elektroplating,  pada  anoda  dan  katoda terjadi  perubahan  potensial  akibat  adanya aliran  arus  listrik  searah,  sehingga  anoda tembaga  akan  terurai  kedalam  media larutan elektrolit yang mengandung ion-ion tembaga,yang akhirnya bergerak ke katoda dan akhirnya menempel kuat.
Pelapisan  tembaga  mudah  dilakukan demikian  pula  dengan  larutannya  yang mudah  dikontrol.  Tembaga  bagus  sebagai lapisan  dasar  sebelum  plating  berikutnya. Tembaga relative  inert terhadap  berbagai larutan  plating,  maka  logam  dasar  yang dapat  diserang  larutan  tersebut  dapat terlindungi  bila  di  lapisi  dengan  tembaga terlebih  dahulu.  Secara  elektrokimia  berat terplat tiap satuan listriknya pada tembaga cukup baik dan besar, jadi lebih irit arusnya. Beberapa  reaksi  atau  proses  yang terjadi adalah :
1. Reaksi pada larutan elektrolit :
Larutan  elekrolit  CuSO 4 terurai menjadi  ion  Cu  dan  SO 4 .  kation elektrolit  (SO 4 2- )  menempel  pada anoda.  Reaksi  ini  dapat  ditulis sebagai berikut :
CuSO 4 ------------> Cu 2+ + SO 4 2-

## 2. Reaksi pada katoda :
Pada  plat  baja  karbon  rendah mengalami pelepasan oksigen terhadap  larutan  tembaga  (CuSO 4 ) akibat  adanya  arus  listrik  searah dengan  tegangan  konstan  sehingga ion  tembaga  (Cu)  akan  menempel pada permukaan plat dengan perantara elektrolit tembaga sehingga plat  terlapisi  tembaga.  Reaksi  yang terjadi pada katoda ini dapat ditulis :
Cu 2+ + 2e- --------------> Cu
3. Reaksi pada anoda
Reaksi  yang  terjadi  pada  anoda adalah  bahan  pelapis  tembaga  (Cu) mengikat  oksigen  yang  dilepaskan oleh  plat  baja  karbon  rendah.  Bahan pelapis  tembaga  akan  mengalami pengikatan  yang  kemudian  akan terlarut  pada  elektrolit  tembaga (CuSO 4 )  yang  telah  melapisi  plat tersebut. Sehingga elektrolit tembaga (CuSO 4 ) tetap stabil, akibatnya bahan pelapis tembaga (Cu) lama kelamaan akan  berkurang  atau  habis.  Kondisi pada  anoda ini, dapat  ditulis  sebagai reaksi kimia berikut ini :
Cu --------------> Cu 2+ + 2e- H 2 O --------------> 2H+ + O 2-

## Analisa Ketebalan Lapisan dan Efisiensi Katoda
Ketebalan adalah salah satu persyaratan penting dari suatu lapisan hasil elektroplating. Oleh karena itu, dari sekian banyak  jenis  pengujian  yang  dilakukan terhadap hasil plating, pengukuran ketebalan  adalah salah satu  uji  yang harus dilakukan.
Ketebalan lapisan dicari dengan membaca  hasil  fotomikro  dibaca  dari microskop, Sementara itu secara matematis ketebalan lapisan yang terbentuk, dirumuskan sebagai berikut :
Dari  rumus  mencari  berat  endapan pelapis  (W),  volume  diperoleh  dengan perhitungan
Volume (cm 3 ) = berat endapan  (gram)
desitas (gr/cm 3 )
V = W ρ
Densitas  adalah  kerapatan  logam  pelapis (gr/cm 3 ).  Dengan  mengukur  langsung permukaan  benda  kerja,  maka  ketebalan dapat ditentukan :
δ = V A δ= I.t.B Z.F.Aρ Dengan, δ   = Tebal lapisan terbentuk (cm) V  = Volume (cm 3 )
A  =  Luas  permukaan  setelah  dilapisi (cm 2 ) F = bilangan Faraday (95.500
A.dt/mol)
= (96.500 Coulomb )
Jadi,  rumus  untuk  menghitung  laju ketebalan adalah sebagai berikut,
δ= I.60.B Z.F.A.ρ
Efisiensi plating pada umumnya dinyatakan sebagai efisiensi arus anoda dan katoda.  Efisiensi  katoda  yaitu  arus  yang digunakan  untuk  mengendapkan  logam pada  katoda  yaitu  disebandingkan  dengan total  arus  masuk.  Arus  yang  tidak  dipakai untuk  mengendapkan  logam-logam  lain sebagai  impuritas  yang  tidak  diinginkan. Efisiensi  anoda  yaitu  perbandingan  antara jumlah logam yang terlarut dalam elektrolit sebanding  dengan  jumlah  teoritis  yang dapat larut menurut Hukum Faraday.
Kodisi  plating  dikatakan  baik  bila diperoleh  efisiensi  katoda  sama  dengan edisiensi  anoda,  sehingga  efisiensi  larutan bila  menggunakan  anoda  aktif  akan  selalu tetap.  Efisiensi  arus  anoda  sering  dipakai untuk  mengendapkan  ion  logam  pada katoda  sehingga  didapat  efisiensi  plating sebesar  100%  atau  lebih  kecil.  Adanya kebocoran  arus  listrik,  larutan  yang  tidak homogen  dan  elektrolisis  air  merupakan beberapa penyebab rendahnya efisiensi.
Tebal  lapisan  yang  terbentuk  pada katoda  dapat  dihitung  dengan  persamaan berikut (Hakim,2005)
δ = v A
Dengan,
δ  = Tebal lapisan (cm)
V  =  Volume  lapisan  yang  menempel pada katoda (cm 3 )
A  =  Luas  permukaan  katoda  yang terlapisi (cm 2 )
Efisiensi dituliskan sebagai berikut :
η = W’/ W
Dengan, W’ = Berat nyata endapan pada katoda
W    =  Berat  teoritis  endapan  pada katoda menurut Hukum Faraday.

## Metode Penelitian

## Prosedur Pengujian
Prosedur  dilakukan  dengan  melalui serangkaian  urutan  kegiatan,  diawali dengan kegiatan persiapan alat, bahan dan komponen  penelitian  komponen  lainnya, sampai dengan pengujian hasil peneliatian, guna  memperoleh  data  yang  akurat mengenai  penelitian  yang  dilakukan. Secara  rinci,  penelitian  yang  dilakukan dapat  dijabarkan  dalam  urutan  kegiatan sebagai berikut :
Persiapan pengujian
1. Membuat bak aquarium sesuai dengan desain,
2. Membuat dan merakit alat pelapisan,
3. Membuat spesimen uji dengan ukuran 5 x 2 x 0,4 cm (sebanyak 16 spesimen uji),
4. Amplas  permukaan  lempengan  besi dengan  gerinda  tangan  yang  dipasang amplas kasar hingga bersih dan hilang seluruh  karat  yang  menempel  pada besi,
5. Bersihkan minyak dan lemak,
a. Cara  pembuatan  larutan  pencuci lemak  dan  minyak  antara  lain: campurkan 12,9 gram NaOH dan 25 gram Na 2 CO 3 kemudian  larutkan dan tambahkan air hingga volume 1 liter,
b. Cara  menghilangkan  lemak  dan minyak antara lain: celupkan lempengan besi yang telah diamplas dalam  larutan  pencuci  lemak  dan minyak pada suhu 70 0 C selama 15 menit.
6. Pembersihan  karat  yang  pertama dengan cara membuat larutan penghilang karat dengan cara mencampurkan 20 m l H 2 SO 4 pekat dan larutkan  dalam  80  m l aquades.
Sedangkan  yang  kedua  dengan  cara menghilangkan  karat  dengan  cara mencelupkan  lempengan  besi  dalam
larutan pencuci karat selama 15 menit pada suhu 40 0 C − 60 0 C .
7. Setelah  pembersihan  karat  selesai, lakukan pembilasan dan penimbangan dengan  cara  membilas  dengan  air aquades  sehingga  lempengan  bersih dari karat maupun lemak dan minyak. Selanjutnya    keringkan  lalu  timbang berat  awal  menggunakan  timbangan (neraca digital).

## Tahap pelapisan
1. Pembuatan  larutan  elektrolit  dengan cara  mencampurkan  200  gram CuSO 4 dan 30 gram H 2 SO 4 kemudian larutkan hingga volume 1 l . pH larutan terukur 7 ( netral).
2. Sebelum  mencelupkan  benda  uji, timbang terlebih dahulu berat benda uji awal dengan timbangan (neraca digital)
3. Proses elektroplating antara lain:
a. Hubungkan  anoda  pada  katub positif  dan  katoda  pada  katup negative,
b. Anoda  yang  digunakan  adalah tembaga dan katoda yang digunakan  adala  lempengan  besi (benda yang akan dilapisi),
c. Celupkan  anoda  dan  katoda  pada larutan  elektrolit  dengan  waktu  5 menit dan variasi terhadap jarak 5 cm, 10 cm, 15 cm dan 20 cm,
d. Putuskan  arus  dan  angkat  benda uji,
e. Setelah benda uji diangkat, keringkan, kemudian timbang kembali  dengan  menggunakan timbangan (neraca digital)
4. Setelah  proses  elektroplating  selesai, lakukan  uji  ketebalan  lapisan  dengan menggunakan microskop monitor LCD dan catat hasil yang didapat.
Peneliaian  ini  mengunakan  variasi jarak terhadap arus, untuk sampai pada nilai efisiensi  katoda  maka  dibutuhkan  masa aktual  lapisan  dan  masa  teoritis  lapisan. Besaran  masa  aktual  lapisan  didapat  dari pengurangan  masa  akhir  spesimen  setelah dilapisi  dikurangi  masa  awal  spesimen
sebelum  dilapisi.  Sementara  besaran  masa teoritis  lapisan  diperoleh  dari  rumusan Hukum  Faraday.  Ketebalan  aktual  lapisan adalah  ketebalan  lapisan  rata-rata  yang diperoleh  dari  hasil  pengujian  ketebalan lapisan  di beberapa titik pada sempel yang diukur menggunakan microskop.
Sedangkan  ketebalan  teoritisnya  didapat dari penerapan Hukum Faraday.

## Hasil dan Pembahasan

## Pengaruh jarak terhadap ketebalan
Setelah  melakukan  pengujian  maka dikumpulkan data-data yang diperoleh dari hasil  plating  dengan  memvariasikan  jarak katoda-anoda 5 cm, 10 cm,    15 cm, dan 20 cm. Pengujian ketebalan dilakukan dengan cara mengamati spesimen pada mikroskop optik,  kemudian  melakukan  pemotretan. Setelah  itu  pengukuran  ketebalan  lapisan yang  terbentuk  pada  permukaan  tembaga dilakukan  dengan  cara  mengukur  lapisan pada poto hasil pemotretan sehingga dapat diketahui ketebalan lapisannya.

## Tabel 3 Tebal lapisan
Jarak Pelapisan (cm) Tebal Lapisan (mm) 5 0.108 10 0.1 15 0.077 20 0.058
Jarak  anoda-katoda  adalah  jarak  yang menentukan hantaran arus listrik dan sangat berpengaruh  terhadap  keragaman  tebal lapisan.  Besarnya  hantaran  berbanding terbalik dengan jarak. Apabila jarak anoda- katoda kecil, maka hambatan menjadi kecil dan  konduktivitas  besar  sehingga  untuk mendapatkan  tapat  arus  yang  besar diperlukan tegangan yang lebih rendah.
Dari  data  pengujian  ketebalan  lapisan Gambar  2.  menunjukan  hasil  pengujian terhadap ketebalan lapisan permukaan yang dihasilkan  pada  proses  pelapisan  tembaga secara  elektroplating.  Berikut  ini  hasil persentasi tebal lapisan dari hasil elektroplating.
Gambar 2 Diagram ketebalan lapisan antara jarak terhadap ketebalan
Dari diagram diatas dapat ditulis dengan persamaan linier sebagai berikut:
Gambar 3 diagram linier dari hubungan waktu terhadap tebal lapisan.
Berdasarkan hasil gambar 2 menunjukan adanya pengaruh jarak anoda- katoda  terhadap  ketebalan  lapisan  yang terbentuk  pada  permukaan  spesimen. Dengan  mengamati  hasil  grafik  di  atas, ketebalan  yang  dihasilkan  untuk  keempat variasi jarak yang digunakan menunjukan 5 ,  10  ,  15  dan  20  cm  menghasilkan  0.108  , 0.1  ,  0.077  dan  0.058  mm.      Hal  ini disebabkan  karena  semakin    pendek  jarak elektroda  maka  hasil  pelapisan  yang terbentuk semakin besar sehingga daya ikat molekul antara baja karbon rendah dengan tembaga semakin kuat, sedangkan semakin besar jarak elektroda maka hasil pelapisan yang terbentuk semakin tipis sehingga daya ikat  molekul  antara  baja  karbon  rendah dengan tembaga semakin lemah.
Sedangkan  pada  gambar  3  pada  diagram linier,  diketahuai  bahwa  hasil  yang
0 0,02 0,04 0,06 0,08 0,1 0,12 5 10 15 20 Teb al lap isan (m m ) Jarak Pelapisan (cm) y = -0,0035x + 0,129 0 0,02 0,04 0,06 0,08 0,1 0,12 0 5 10 15 20 25 Teb al lap isan (m m )
Jarak anoda-katoda (cm)
diperoleh menunjukan semakin dekat jarak pelapisan
sehingga menghasilkan hubungan jarak terhadap ketebalan lapisan yang  sangat  baik  dan  memiliki  nilai persamaan  yang  dihasilkan  dari  diagram linier adalah y = −0.003x + 0.129 .

## Efisiensi katoda
Efisiensi  katoda    adalah  perbandingan berat lapisan tembaga yang menempel pada katoda dalam penelitian dengan perhitungan  secara  teoritis.  Maka  dapat diliahat pada gambar 4.
Gambar 4. Diagram hubungan antara jarak terhadap  efisiensi katoda.
Pada  gambar  4  didapat  data  bahwa tingkat  efisiensi  katoda  pada  proses pelapisan  tembaga  terhadap  baja  karbon rendah  dengan  elektrolit  tembaga  asam berat  titik  tertinggi  pada  jarak  5  cm mencapai  82,61%  dan  titik  terendah  pada jarak  20  cm  mencapai  66,67%.  Sehingga semakin  kecil  jarak  pelapisan  maka  hasil efisiensi  katoda  yang  di  hasilkan    akan semakin  maksimal  sedangkan  semakin besar  jarak  pelapisannya  maka  hasil efisiensi katodanya akan menurun.
Dari  diagram  diatas  dapat  ditulis dengan persamaan linier sebagai berikut:
Gambar 5. diagram linier dari hubungan jarak terhadap efisiensi katoda
Sedangkan  pada  Gambar  5.  pada diagram linier, diketahuai bahwa hasil yang diperoleh  menunjukan  bahwa  semakin dekat jarak pelapisan menghasilkan hubungan  jarak  terhadap  efisiensi  katoda yang  sangat  baik  dan  memiliki  nilai persamaan  yang  dihasilkan  pada  diagram linier adalah y = −1.083x + 88.16 .

## Kesimpulan
Dari hasil penelitian mengenai pengaruh variasi  jarak  anoda-katoda  dari  hasil elektroplating  dapat  disimpulkan  sebagai berikut:
1. Semakin dekat jarak anoda-katoda maka semakin  tebal  pelapisan.  Ketebalan paling maksimum didapatkan pada jarak 5  cm  sebesar  0.108  mm  sedangkan ketebalan  minimum  lapisan  didapatkan pada jarak 20 cm sebesar 0.058 mm. hal yang sama , berlaku pada besaran massa, nilai maksimum didapatkan pada jarak 5 cm  sebesar  0.23  gram,  dan  nilai minimum pada jarak 20 cm sebesar 0.12 gram.
2. Efisiensi  katoda  tertinggi  didapatkan pada  jarak  5  cm  sebesar    82.61% sedangkan efisiensi katoda yang terendah    didapatkan  pada  jarak  20  cm sebesar 66.67%.

## Daftar Pustaka
[1] ASM Metals Handbook, 1994,” Surface Engineering”, volume 5. [2] Callister Jr, William D,2007, “ Material Science and Engineering”,
0 20 40 60 80 100 5 10 15 20 Efi si e n si K ato d a ( % ) Jarak Pelapisan (cm) efisiensi katoda y = -1,0836x + 88,165 R² = 0,9966 0 50 100 0 10 20 30 Efi si e n si kat o d a ( % ) Jarak anoda-katoda (cm) efisiensi katoda efisiensi katoda Linear (efisiensi katoda)
Department of Metallurgical Engineering The Universty of Utah. [3]   Davis, J.R., 2001,” Surface Engineering for Corrosion and Wear Resistance” , ASM International
[4] Hartomo, J. Anton, 1992,“ Mengenal Pelapisan Logam (Elektroplaiting)”,
Andi Ofset, Jogjakarta.
[3] Lowenheim, Frederick A.,1978,
” Electroplating” ,  McGRAW-HILL BOOK  COMPANY,  Kingsport  Pres Inc.
[7]  Rachim,  Taufiq,  2001,“ Spesifikasi,
Metrologi, dan  Kontrol  Kualitas
Geometrik”, Institut Teknologi Bandung [2] Van Vlack, Lawerench H.,
1992,” Ilmu  dan  Teknologi  Bahan” ,
Erlangga, Jakarta.