REACTOR: JOURNAL OF RESEARCH ON CHEMISTRY AND ENGINEERING – VOL. 3 NO. 2 (2022) 57-62
Available online at: http://reactor.poltekatipdg.ac.id/

## R E A C T O R
Journal of Research on Chemistry and Engineering
|    ISSN Online 2746-0401    |

## Kinetika Leaching Ni dan Fe dari Bijih Laterit Tipe Limonite Morowali
Gyan Prameswara 1 , Flaviana Yohanala Prista Tyassena 1 , Monita Pasaribu 1,2 , Indhyca Novitha Febryanzha 1
1 Program Studi Teknik Kimia Mineral, Politeknik ATI Makassar, Jl. Sunu No. 220, Kota Makassar, 90211, Indonesia
2 Program Studi Teknologi Proses Industri Kimia, Politeknik Industri Petrokimia Banten, Jl. Raya Karang Bolong, Banten, 42166, Indonesia

## ARTICLE INFORMATION

## A B S T R A C T
Received: July 28, 2022 Revised: December 15, 2022 Available online: December 22, 2022 Nickel (Ni) deposits are depleting, while demand for the metal is increasing. To address this problem, valuable metals such as Ni and Fe can be extracted from secondary sources such as limonite-type laterite ores. The goal of this study was to investigate the influence of leaching temperature on Ni and Fe recovery, as well as the best kinetic model to represent the leaching process of  these  metals.  Temperature  has  a  considerable  impact  on  the  leaching process  of  Ni  and  Fe.  Increasing  the  temperature  from  30  to  90 o C  can increase the recovery of Ni by 50% and Fe by 70 %. Ni and Fe recoveries were highest at 93.21 % and 95 %, respectively. Kinetic analysis of the two metals'  leaching  processes  was  also  performed.  It  was  discovered  that  the diffusion process controls Ni leaching, which can be represented using the Zhuravlev kinetic model, whereas chemical reactions on the surface of the unreacted core controls Fe leaching. The activation energies for leaching Ni and  Fe  are  36.53  and  40.32  kJ/mol,  respectively.  1930  exp  ((-36.53 kJ/mol)/(R.T))t=[(1-X) -1/3 )-1] 2 is  the  kinetic  equation  for  Ni  leaching.  The kinetic equation for Fe leaching is 3903 exp ((- 40.32 kJ/mol)/(R.T)t=1-(1- X) 1/3 .

## KEYWORDS
Iron,  Kinetic,  Leaching,  Nickel,  Zhuravlev Model

## CORRESPONDENCE
Name: Gyan Prameswara E-mail: gyan@atim.ac.id

## PENDAHULUAN
Nikel  merupakan  logam  strategis  yang  dimanfaatkan untuk  aplikasi  yang  luas.  Salah  satu  aplikasi  tersebut ialah untuk precursor katoda baterai litium yang menjadi topik  hangat  ketika  ide  mengenai  kendaraan  listrik muncul. Hal ini dikarenakan logam ini merupakan logam penyusun katoda dengan kadar mencapai 30% komponen baterai kendaraan listrik [1] [2]. Kebutuhan akan logam ini semakin meningkat tiap tahunnya namun keberadaan pada  sumber  primer  seperti  bijih  nikel  sulfida  semakin menipis. Diketahui sebanyak 30% cadangan nikel dunia berasal dari tipe bijih sulfida, sedangkan sisanya berada pada tipe bijih oksida seperti yang terdapat pada mineral goethite [3]–[6].  Penelitian  mengenai  proses  ekstraksi leaching logam-logam  berharga  dari  mineral goethite semakin marak dilakukan, salah satunya proses leaching untuk melindih logam-logam seperti Ni dan Fe menjadi pregnant leach solution (PLS) [7]–[10]. Proses optimasi
dan kinetika menjadi faktor kunci untuk ekstraksi logam- logam tersebut.
Proses  ekstraksi  nikel  dan  besi  dari  mineral goethite dapat  dilakukan  melalui  rute  pirometalurgi  ataupun hidrometalurgi. Proses pirometalurgi hanya efisien untuk mengekstrak nikel dengan kadar yang tinggi pada bijih. Pembuangan  gas  SOx  juga  menjadi  masalah  lain  yang ditimbulkan pada proses ini. Proses hidrometalurgi lebih cocok dipakai untuk ore dengan kadar nikel yang rendah. Kadar nikel pada mineral goethite berkisar antara 0.8-1.9 %.  Proses  hidrometalurgi  biasanya  dilakukan  dengan proses leaching diikuti  dengan  pengendapan  dan kalsinasi  untuk  mendapatkan  nikel  oksida.  Proses  ini dinilai  lebih  menguntungkan  dan  membutuhkan capital expense lebih  kecil  dibanding  proses  pirometalurgi, dengan kata lain lebih ekonomis. Proses direct leaching banyak  dilakukan  untuk  mengekstrak  logam-logam berharga dari mineral goethite , salah satunya menggunakan  asam.  Asam-asam  yang  digunakan
merupakan  asam  mineral  yang  memiliki  valensi  asams tinggi  seperti  asam  hipoklorit,  asam  sulfida,  asam klorida,  selain  itu leaching juga  dapat  dilakukan menggunakan  asam  organik  dan  asam  yang  dihasilkan dari  mikroorganisme  ( bioleaching ).  Dalam  banyak penelitian disebutkan bahwa asam sulfat banyak dipakai karena  persen  ekstraksi  logam  yang  tinggi  dan  karena harga asam yang rendah serta sudah tersedia secara luas. Selain  hal  tersebut,  asam  sulfat  juga  banyak  dilakukan karena  kemampuan  total  ekstraksinya  terhadap  logam- logam  seperti  Fe,  Ni,  dan  Ti,  sehingga  memudahkan proses  berikutnya  seperti  proses.  Oleh  karena  itu,  pada penelitian  ini  digunakan  asam  sulfat  sebagai  reagen untuk  melarutkan  logam-logam  berharga  dari  mineral goethite .
Kinetika  proses leaching merupakan  aspek  penting dalam pengembangan proses pada skala yang lebih besar. Studi kinetika terhadap proses leaching Ni dan Fe sudah banyak  dilakukan.  Agacayak  dkk.  melaporkan  bahwa leaching Ni dari bijih laterite dikontrol oleh proses difusi melalui  lapisan  abu  memakai  model shrinking  core (SCM)  [8].  Nasab  dkk.  pada  penelitiannya  melaporkan bahwa leaching Ni  dan  Co  dari iron-rich  laterite dikontrol  oleh  proses  reaksi  kimia  pada  permukaan padatan  (SCM)  dengan  nilai  energi  aktivasi  (E A )  59.54 kJ/mol [11]. Olanipekun menyampaikan bahwa leaching Fe dari bijih laterite dikontrol oleh proses difusi (SCM) dengan  E A 71.7  kJ/mol  [12].  Penelitian  serupa  juga dilaporkan oleh MacCarthy dkk., leaching Ni dan Co dari bijih laterite tipe saprolite dikontrol  oleh  reaksi  kimia (SCM)  pada  permukaan  padatan  [13].  Belum  ada  yang melakukan  studi  kinetika leaching bijih laterite menggunakan  model  kinetika  berbasis  difusi  yang dikembangkan oleh [14]. Oleh karena itu perlu dilakukan penelitian mendetail terhadap model berbasis difusi dan campuran  seperti  model  Jander,  Dickinson,  dan Zhuravlev. Penelitian ini bertujuan untuk mencari model kinetika  paling  cocok  dengan  membandingkan  model berbasis difusi dan campuran terhadap SCM.
Studi  kinetika  reaksi  dan  mekanisme  pelarutan dibutuhkan untuk memprediksi perilaku proses leaching logam dari mineral. Proses leaching biasanya dipengaruhi  oleh  lima  proses  yaitu  (1)  proses  difusi pelarut  melalui  lapisan  film,  (2)  proses  difusi  pelarut melalui  lapisan  abu,  (3)  proses  reaksi  pelarut  dengan logam, (4) difusi PLS melalui lapisan abu, dan (5) difusi PLS melalui lapisan film kembali ke badan pelarut  [15]. Pada keadaan proses leaching menggunakan pengadukan cepat, efek transfer massa pada proses (1) dan (5) dapat diabaikan  [16].  Perilaku  model  kinetika leaching ini ditentukan  berdasarkan  proses  mana  yang  memiliki waktu tinggal paling lama. Model kinetika yang banyak dipakai untuk mendeskripsikan jalannya proses leaching
adalah  dengan  menggunakan shrinking  core  model (Persamaan s1-2)  [14] [17].
Proses difusi melalui lapisan abu:
𝑘 1 𝑡 = 1 − 3(1 − 𝑋) 2 3 + 2(1 − 𝑋) (1)
Proses reaksi:
𝑘 2 𝑡 = 1 − (1 − 𝑋) 1 3 (2)
Selain  dua  persamaan  kinetika  tersebut,  dikembangkan juga  model-model  kinetika  lain  untuk  proses  difusi seperti  persamaan  Jander  (Persamaan  3),  Dickinson (Persamaan 4) dan Zhuravlev (Persamaan 5).
Jander:
𝑘 3 𝑡 = (1 − (1 − 𝑋) 1 3 ) 2 (3)
Dickinson:
𝑘 4 𝑡 = ( 1 (1−𝑋) 1 3 − 1) (4)
Zhuravlev:
𝑘 5 𝑡 = ((1 − 𝑋) − 1 3 − 1) 2 (5)
Dimana k 1-5 merupakan konstanta kecepatan reaksi untuk proses  difusi  melalui  lapisan  abu,  reaksi,  Jander, Dickinson dan Zhuravlev, berurutan. t merupakan durasi leaching (menit) dan X adalah fraksi logam pada PLS.

## METODOLOGI

## Material dan Pengujian
Bijih  laterit  tipe  limonit  didapatkan  dari  Morowali (Sulawesi Tengah). Sampel kemudian digerus menggunakan ball mill skala laboratorium dan dilakukan pengayakan  menggunakan  Ristech  Test  Sieve.  Sampel yang memiliki ukuran < 180 µm digunakan untuk proses leaching pada  tekanan  atmosferik.  Asam  sulfat  ( grade p.a.)  dan  akuades  digunakan  untuk  proses leaching . Pengujian  umpan  dan  residu  dilakukan  menggunakan Energy  Dispersive  X-Ray  Fluorescence (EDXRF) Epsilon 1, Panalytical.

## Proses Leaching
Proses leaching dilakukan  di  dalam  labu  leher  tiga  500 mL  dilengkapi  dengan  kondensor  dan  termometer. Proses  pemanasan  dilakukan  menggunakan external hotplate yang dilengkapi dengan stirrer . Proses leaching dilakukan  pada  rentang  temperatur  30-90 o C  dan  pada rentang durasi leaching 0-120 menit. Larutan sulfat 2 M serta  rasio ore /pelarut  sebesar  10  gram/100  mL  dan kecepatan  pengadukan  200  rpm  dipakai  untuk  setiap pengambilan  data.  Proses  pemisahan solid/liquid dilakukan menggunakan filtrasi vakum. Residu leaching kemudian  dicuci  menggunakan  akuades  100  mL  pada temperatur 80 o C untuk melindih sisa asam dan PLS yang masih  tertinggal,  kemudian  dilakukan  penyaringan  dan pengeringan  residu.  Residu  kering  kemudian  dianalisis
menggunakan EDXRF untuk mengetahui konsentrasi Fe dan Ni yang masih ada di dalamnya. Rekoveri dan fraksi Fe  dan  Ni  didapatkan  melalui  perhitungan  menurut Persamaan (6-7).
𝑅(%) = 𝑚 0 𝐶 0 −𝑚 𝑖 𝐶 𝑖 𝑚 0 𝐶 0 × 100 (6)
𝑋 = 𝑅 100 (7)
Dimana R adalah rekoveri logam, m 0 adalah masa umpan (gram),  C 0 adalah  konsentrasi  logam  di  umpan  (%),  m i adalah  massa  residu leaching (gram),  c i adalah konsentrasi  logam  di  residu  (%)  dan  X  adalah  fraksi logam pada filtrat.

## Evaluasi Kinetika
Studi  kinetika  dilakukan  dengan  membuat  plot  t  vs persamaan model kinetika. Model kinetika paling cocok ditentukan melalui nilai faktor korelasi (R 2 ) yang paling tinggi. Nilai konstanta kecepatan reaksi didapatkan dari slope plot  t  vs  persamaan  model  kinetika.  Nilai  energi aktivasi  (E A )  dan  faktor  frekuensi  (A)  juga  ditentukan menggunakan  persamaan  Arrhenius  (Persamaan  8-9). Nilai E A dan A didapatkan dari intersep plot 1/T vs ln k.
𝑘 = 𝐴 exp ( −𝐸 𝐴 𝑅𝑇 ) (8)
ln 𝑘 = ln 𝐴 − 𝐸 𝐴 𝑅 1 𝑇 (9)
Dimana  k  merupakan  konstanta  kecepatan  reaksi  dari model  kinetika  yang  paling  cocok,  A  adalah  faktor frekuensi,  E A adalah  energi  aktivasi  (kJ/mol),  R  adalah konstanta  gas  (8.3145  J/(mol  K))  dan  T  merupakan temperatur absolut (K).

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Karakterisasi Bijih Goethite
Karakterisasi  dan  benefisiasi  mineral  telah  dilakukan pada  penelitian  sebelumnya.  Sampel  dengan  tipe  bijih limonite digunakan  pada  penelitian  ini.  Ciri  khas  dari bijih  tipe limonite adalah  memiliki  kadar  Fe  tinggi  dan Mg yang rendah. Kadar Ni, Fe dan Mg berurutan sebesar 1.9%, 13.82% dan 5.13%. Proses grinding menggunakan ball mill dengan berbagai kondisi operasi terbukti dapat mereduksi  ukuran  sampel  hingga  nilai  P 50 mencapai <180 µm. Komposisi mineral pembawa Ni dan Fe seperti goethite ((Fe,Ni)OOH)  dan  hematite  (Fe 2 O 3 )  terdapat sebanyak 16.79% dan 8.41% pada sampel [18] [19].

## Proses Leaching
Proses leaching diilustrasikan  pada  Gambar  1.  Hasil rekoveri  logam  Ni  dan  Fe  dari  proses leaching pada konsentrasi asam sulfat 2 M, rasio ore /pelarut sebesar 10 gram/100  mL dan 200 rpm tersaji pada Gambar 2. Dari data  tersebut  terlihat  bahwa  suhu  memainkan  peran penting  pada  proses leaching kedua  logam  tersebut. Rekoveri Ni dan Fe naik signifikan pada rentang durasi
leaching 0-60 menit kemudian mencapai kesetimbangan setelahnya. Tercatat rekoveri Ni dan Fe sebesar 93.21% dan  95%,  berurutan.  Pada  suhu  60 o C,  rekoveri  kedua logam  masih  belum  mencapai  puncaknya,  terjadi kenaikan signifikan pada rentang durasi leaching 0-180 menit untuk logam Ni sedangkan rekoveri logam Fe terus meningkat. Temperatur  yang  lebih  tinggi  akan meningkatkan gerakan molekul dan mereduksi viskositas dari  larutan  produk  (PLS),  yang  akan  memudahkan proses  ekstraksi.  Dengan  kata  lain,  konduktivitas, transfer  massa  dan  juga  difusifitas  meningkat  dengan meningkatnya temperatur [16].

## Evaluasi Kinetika
Kecepatan proses leaching biasanya dikontrol oleh salah satu proses yaitu (1) difusi melalui lapisan film, (2) difusi melalui lapisan abu/ ash layer , (3) reaksi kimia pada inti yang  belum  bereaksi,  (4)  difusi  produk  melalui  lapisan abu/ ash layer dan (5) difusi produk melalui lapisan film. Kecepatan proses leaching dikontrol oleh  langkah yang paling lama dari kelima proses tersebut. Langkah (1) dan (5)  dapat  diabaikan  jika  terdapat  proses  pengadukan. Terdapat  dua  proses  umum  yaitu  reaksi  pada  inti  yang belum  bereaksi  dan  proses  difusi.  Pada  penelitian  ini dilakukan  evaluasi  terhadap  satu  model  kinetika  reaksi kimia dan empat model difusi. Model dievaluasi melalui nilai faktor korelasi (R 2 ). Terlihat pada Tabel 1 nilai R 2 model  reaksi  tidak  lebih  tinggi  dibanding  model  difusi untuk  kedua  proses leaching Ni,  sedangkan  model kinetika  reaksi  kimia  lebih  cocok  untuk leaching Fe. Model  Zhuravlev  dan  reaksi  kimia  (SCM)  kemudian dipilih  sebagai  model  kinetika  yang  paling  cocok berdasarkan nilai R 2 untuk kedua proses leaching Ni dan Fe, secara berurutan.
Tabel 1. Rangkuman model kinetika leaching
Jenis Model Kinetika Suhu ( o C) Ni Fe k (slope) R 2 k (slope) R 2 Reaksi kimia 30 9.24 × 10 -4 0.92  5.59 × 10 -4 0.94 60 23.4 × 10 -4 0.98  11.1 × 10 -4 0.99 90 31.6 × 10 -4 0.88  32.3 × 10 -4 0.97 Difusi lapisan abu 30 4.13 × 10 -4 0.97  1.61 × 10 -4 0.98 60 21.9 × 10 -4 0.97  6.1 × 10 -4 0.98 90 33.5 × 10 -4 0.90  34.4 × 10 -4 0.93 Jander (difusi) 30 1.55 × 10 -4 0.97  0.57 × 10 -4 0.97 60 10.7 × 10 -4 0.95  2.39 × 10 -4 0.97 90 18.1 × 10 -4 0.92  18.9 × 10 -4 0.95 Dickinson (difusi) 30 11.1 × 10 -4 0.93  6.24 × 10 -4 0.95 60 44.2 × 10 -4 0.97  14.2 × 10 -4 0.99 90 74.2 × 10 -4 0.93  79 × 10 -4 0.96 Zhuravlev (difusi) 30 2.25 × 10 -4 0.98  0.72 × 10 -4 0.95 60 40.9 × 10 -4 0.90  4.05 × 10 -4 0.92 90 100.3 × 10 -4 0.97  116.7 × 10 -4 0.99
H+ SO 4 2- NiSO 4 NiSO 4 NiO +H 2 SO 4 à NiSO 4 +H 2 O 2FeOOH +3H 2 SO 4 à Fe 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O Badan Pelarut H+ SO 4 2- Fe 2 (SO 4 ) 3 Badan Pelarut Fe 2 (SO 4 ) 3 Lapisan abu/ ash layer Inti yang belum bereaksi/ unreacted core
Gambar 1. Ilustrasi proses leaching Ni dan Fe dari mineral goethite pada tipe bijih limonit
Gambar 2. Rekoveri (a) Ni dan (b) Fe (2 M H 2 SO 4 , 10 gram/100 mL, 200 rpm)
Nilai  konstanta  kecepatan  reaksi  yang  didapatkan  dari model  difusi  Zhuravlev  dan  reaksi  kimia  kemudian digunakan  untuk  menentukan  nilai  energi  aktivasi  (E A ) dan  faktor  frekuensi  (A).  Plot  [1/(1-X) -1/3 -1] 2 vs  durasi leaching untuk proses leaching Ni, sedangkan plot 1-(1- X) 1/3 vs  durasi leaching digunakan  untuk leaching Fe. Gambar 3 dan 4 menyajikan kedua plot tersebut, dimana menunjukkan kecocokan yang baik. Berdasarkan data ini proses  difusi  merupakan  proses  yang  mengontrol jalannya leaching Ni  sedangkan  proses  reaksi  kimia mengontrol  jalannya leaching Fe  pada  kondisi  operasi yang  dipakai.  Hal  ini  juga  dilaporkan  oleh  Astuti  dkk. [20],  bahwa  proses leaching Ni  dari  bijih  laterit menggunakan asam dikontrol oleh proses difusi.
Gambar 3. Model kinetika Zhuravlev vs t untuk leaching Ni
Gambar 4. Model kinetika Zhuravlev vs t untuk leaching Fe
Energi  aktivasi  (E A )  dan  faktor  frekuensi  (A)  dihitung melalui  persamaan  Arrhenius  (Persamaan  8-9)  dengan melakukan plotting 1/T  vs  ln  k. Slope dari  plot  ini merupakan nilai -E A /R sedangkan intersepnya merupakan nilai ln A. Regresi linear untuk plot 1/T vs ln k  untuk  Ni  dan  Fe  pada  Gambar  5  menunjukkan kecocokan yang baik. Nilai faktor korelasi (R 2 ) untuk Ni dan  Fe  sebesar  0.99  dan  0.90,  berurutan.  Nilai  Energi aktivasi  sebesar  36.53  kJ/mol  dan  40.32  kJ/mol  untuk proses leaching Ni dan Fe menggunakan model kinetika Zhuravlev  untuk  Ni  dan  reaksi  kimia  untuk  Fe.  Nilai energi aktivasi untuk proses leaching Ni dan Fe ini juga mengkonfirmasi  bahwa  jika  nilai  energi  aktivasi  <40 kJ/mol menandakan proses tersebut dikontrol oleh proses difusi [9], [12], [20]–[22].
Gambar 5. Plot Arrhenius untuk leaching Ni dan Fe

## KESIMPULAN
Suhu  memiliki  pengaruh  yang  signifikan  terhadap rekoveri logam Ni dan Fe pada proses leaching . Rekoveri Ni  meningkat sebesar 50% pada rentang kenaikan suhu 30-90 o C. Rekoveri Ni tertinggi sebesar 93.21% dicapai pada  suhu  90 o C  selama  240  menit.  Pada  rentang  suhu yang sama (30-90 o C), rekoveri Fe meningkat sebanyak
70%. Rekoveri Fe tertinggi (70%) dicapai  pada suhu 90 o C selama 240 menit.
Evaluasi kinetika dilakukan dengan memakai lima model yaitu satu model kinetika reaksi kimia dan empat model kinetika  difusi.  Terlihat  bahwa  proses leaching Ni dikontrol  oleh  proses  difusi  (model  Zhuravlev) sedangkan leaching Fe  dikontrol  oleh  reaksi  kimia. Persamaan kinetika untuk leaching Ni adalah 1930 exp ((-36.53 kJ/mol)/(R.T))t=[(1-X) 1/3 -1] 2 sedangkan
persamaan  kinetika  untuk leaching Fe  adalah  3903  exp ((-40.32 kJ/mol)/(R.T))t=1-(1-X) 1/3 .

## ACKNOWLEDGEMENT
Terimakasih diucapkan kepada Politeknik ATI Makassar atas funding yang diberikan untuk penelitian ini.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] J. Anderson, Y. Lu, O. Heathman, and J. Frasser, “Study on  future demand and supply security of nickel for electric vehicle batteries,” Luxemburg, 2021. doi: 10.2760/212807.
[2] M.  Ustaoğlu  and  B.  Yıldız,  “Innovative  Green TechnologyinTurkey:  Electric  Vehicles’Future and  Forecasting  Market  Share,” Procedia  -  Soc. Behav.  Sci. ,  vol.  41,  no.  11600,  pp.  139–146, 2012, doi: 10.1016/j.sbspro.2012.04.018.
[3] M.  E.  McRae,  “Nickel-Mineral  Commodity Summaries, January 2021,” New York, 2021.
[4] D. Dreisinger, “Keynote address: Hydrometallurgical  process  development  for complex ores and concentrates,” J. South. African Inst.  Min.  Metall. ,  vol.  109,  no.  5,  pp.  253–271, 2009, [Online]. Available: http://www.scielo.org.za/scielo.php?script=sci_a bstract&pid=S2225- 62532009000500001&lng=es&nrm=iso
[5] F.  Crundwell,  M.  Moats,  T.  Robinson,  V. Ramachandran,  and  W.  .  Davenport,  “Extractive Metallurgy  of  Nickel  and  Cobalt,” Extractive
Metallurgy of  Nickel,Cobalt and Platinim Group Metals . pp. 489–534, 2011.
[6] S. Stopic, B. Friedrich, and R. Fuchs, “Sulphuric acid leaching of the Serbian nickel lateritic ore,” Erzmetall J. Explor. Min. Metall. , vol. 56, no. 4, pp. 204–209, 2003.
[7] S.  Hidayat,  S.  Yulianti,  D.  Anggreini,  and  S. Bahtiar,  “Study  of  Nickel  Leaching  Using Sulfuric  Acid  and  Phosphoric  Acid  on  The Selectivity Nickel Ore,” J. Pijar Mipa , vol. 16, no. 3, pp. 393–396, 2021, doi: 10.29303/jpm.v16i3.2602.
[8] T.  Agacayak,  V.  Zedef,  and  A.  Aras,  “Kinetic study on leaching of nickel from Turkish lateritic ore in nitric acid solution,” J. Cent. South Univ. ,
vol.  23,  no.  1,  pp.  39–43,  2016,  doi: 10.1007/s11771-016-3046-8.
[9] W. Luo, Q. Feng, L. Ou, G. Zhang, and Y. Chen, “Kinetics  of  saprolitic  laterite  leaching  by sulphuric  acid  at  atmospheric  pressure,” Miner. Eng. ,  vol.  23,  no.  6,  pp.  458–462,  2010,  doi:
10.1016/j.mineng.2009.10.006.
[10]  S.  Javanshir,  Z.  H.  Mofrad,  and  A.  Azargoon, “Atmospheric pressure leaching of nickel from a low-grade  nickel-bearing  ore,” Physicochem. Probl.  Miner.  Process. ,  vol.  54,  no.  3,  pp.  890– 900, 2018, doi: 10.5277/ppmp1891.
[11]  M.  Hosseini  Nasab,  M.  Noaparast,  and  H. Abdollahi, “Dissolution optimization and kinetics of  nickel  and  cobalt  from  iron-rich  laterite  ore, using sulfuric acid at atmospheric pressure,” Int. J. Chem. Kinet. , vol. 52, no. 4, pp. 283–298, 2020, doi: 10.1002/kin.21349.
[12]  E. O. Olanipekun, “Kinetics of leaching laterite,” Int.  J.  Miner.  Process. ,  vol.  60,  no.  1,  pp.  9–14, 2000, doi: 10.1016/S0301-7516(99)00067-8.
[13]  J.  MacCarthy,  A.  Nosrati,  W.  Skinner,  and  J. Addai-Mensah,  “Atmospheric  acid  leaching mechanisms  and  kinetics  and  rheological  studies of  a  low  grade  saprolitic  nickel  laterite  ore,” Hydrometallurgy , vol. 160, pp. 26–37, 2016, doi: 10.1016/j.hydromet.2015.11.004.
[14]  C.  F.  Dickinson  and  G.  R.  Heal,  “Solid–liquid diffusion controlled rate equations,” Thermochim. Acta ,  vol.  340–341,  pp.  89–103,  Dec.  1999,  doi:
10.1016/S0040-6031(99)00256-7.
[15]  O.  Levenspiel, Chemical  Reaction  Engineering , 3rd ed. Oregon: John Wiley and Sons, 1999. doi: 10.1201/9781420014389.ch11.
[16]  W. Xiao, X. Liu, and Z. Zhao, “Kinetics of nickel leaching  from  low-nickel  matte  in  sulfuric  acid solution under atmospheric pressure,”
Hydrometallurgy , vol. 194, no. April, p. 105353,
2020, doi: 10.1016/j.hydromet.2020.105353.
[17]  C. F. Dickinson and G. R. Heal, “A review of the ICTAC Kinetics Project, 2000. Part 1. Isothermal results,” Thermochim. Acta , vol. 494, no. 1–2, pp.
1–14, 2009, doi: 10.1016/j.tca.2009.05.003.
[18]  H.  Hatimah,  I.  Amin,  F.  Y.  P.  Tyassena,  and  G. Prameswara, “PENGARUH KOMINUSI
DENGAN  MENGGUNAKAN  BALL  MILL TERHADAP  KARAKTERISTIK  ORE  NIKEL
DARI MOROWALI,” J. Teknol. Kim. Miner. , vol.
1,  no.  1,  pp.  10–13,  2022,  [Online].  Available: https://journal.atim.ac.id/index.php/jtkm/article/v iew/19
[19]  G.  Prameswara,  F.  Y.  P.  Tyassena,  and  P.  D.  C. Perkasa,  “EVALUASI  SISTEM  KOMINUSI PRIMER  PADA  BENEFISIASI  COPPER-
BEARING-MINERAL,” J.  Teknol.  Kim.  Miner. , vol. 1, no. 1, pp. 1–5, 2022, [Online]. Available: https://journal.atim.ac.id/index.php/jtkm/article/v iew/16
[20]  W. Astuti, T. Hirajima, K. Sasaki, and N. Okibe,
“Kinetics  of  nickel  extraction  from  Indonesian saprolitic  ore  by  citric  acid  leaching  under atmospheric  pressure,” Mining,  Metall.  Explor. , vol.  32,  no.  3,  pp.  176–185,  Aug.  2015,  doi: 10.1007/BF03402286.
[21]  G.  Prameswara,  I.  Trisnawati,  P.  Mulyono,  A. Prasetya,  and  H.  T.  B.  M.  Petrus,  “Leaching Behaviour  and  Kinetic  of  Light  and  Heavy  Rare Earth  Elements  (REE)  from  Zircon  Tailings  in Indonesia,” JOM , vol. 73, no. 4, pp. 988–998, Apr. 2021, doi: 10.1007/s11837-021-04584-3.
[22]  G.  Prameswara,  I.  Trisnawati,  H.  Poernomo,  P. Mulyono,  A.  Prasetya,  and  H.  T.  B.  M.  Petrus, “Kinetics  of  Yttrium  Dissolution  from  Alkaline Fusion  on  Zircon  Tailings,” Mining,  Metall. Explor. , vol. 37, no. 4, pp. 1297–1305, Aug. 2020, doi: 10.1007/s42461-020-00220-x.