## ADSORPTION OF RHODAMINE B DYE BY ACTIVE CARBON
FROM DURRIAN SHELL ( Durio zibethinus )
Adsorpsi Zat Warna Rhodamin B oleh Karbon Aktif dari Kulit Durian ( Durio zibethinus )
Matheis F.J.D.P.Tanasale 1, *, I Wayan Sutapa 1 , Ronald R. Topurtawy 1
1 Chemistry Department, Faculty of Mathematics and Natural Sciences Pattimura University, Kampus Poka, Jl. Ir. M. Putuhena, Ambon 97134
Received:  June 2014 Published: July 2014

## ABSTRACT
The  research  about  adsorption  of  Rhodamine  B  dye  by  active  carbon  from  Durian  shell  has  been  done.  The active  carbon  gained  from  carbonation  process  which  is  shell  of  Durian  put  into  furnace  at  350 o C  during  2 hours, and then being cold and sieved with 100 mesh sieves. Next process was calcinations at 450 o C flowed by N 2 gases  for  2  hours  then  characterized  with  XRD  spectrophotometer.  Activation  process  is  done  through submerge  of  carbon  in  3  M  of  KOH  solution  for  15  hours  and  dried  in  oven  at  110 o C  for  1  hour,  then characterized with XRD. After that, adsorption process toward Rhodamine B dye and the result was tested using UV-Vis  spectrophotometer.  The  results  show  that  optimum  condition  from  active  carbon  was  at  adsorbent weight of 0.6 g  with contact  time 100  minutes at pH  3.0  for adsorbs Rhodamine B concentration of 50  ppm. Adsorption of Rhodamine B dye fitted Freundlich isotherm with correlation coefficient ( r 2 ), K and n value were 97.3 %, 21.542 mg/g, and 0.405 respectively.
Keywords : active carbon, Durrian shell, Rhodamine B, XRD.

## PENDAHULUAN
Rhodamin  B  merupakan  zat  warna  sintetik yang  umum  digunakan  sebagai  pewarna  tekstil. Menurut Peraturan Pemerintah RI No. 28, Tahun 2004,  rhodamin  B  merupakan  zat  warna tambahan  yang  dilarang  penggunaannya  dalam produk-produk  pangan.  Zat  warna  rhodamin  B dapat  menyebabkan  iritasi  saluran  pernafasan, iritasi kulit, iritasi pada mata, iritasi pada saluran pencernaan, keracunan, dan gangguan hati. Akan tetapi  sampai  sekarang  masih  banyak  produsen yang menggunakan zat warna rhodamin B dalam produk makanan dan minuman yang dihasilkannya. Zat warna rhodamin B ditemukan dalam produk kerupuk, jelli/agar-agar, aromanis, minuman serta dalam terasi (Budiono, 2003) .
Penggunaan  biomaterial  sebagai  penyerap zat warna rhodamin B merupakan alternatif yang sekarang  banyak  dikembangkan,  karena  lebih selektif,  pendekatan  kompetitif,  efektif,  dan murah.  Sejumlah  biomassa  yang  dilaporkan dapat  digunakan  sebagai  adsorben  yaitu tempurung  kelapa,  kulit  kacang  tanah,  sekam
padi dan jerami, serbuk gergaji, kulit kemiri dan juga kulit durian (Rafattulah dkk, 2010). Seperti diketahui  bahwa,  selama  ini  masyarakat  hanya memanfaatkan  biji  dan  isi  durian  sebagai  bahan pangan,  sedangkan  untuk  kulit  durian  belum dimanfaatkan  secara  optimal,  padahal  kulit durian  memiliki  kalor  sebesar  3786,95  kal/g dengan  kadar  abu  yang  rendah  yaitu  4% (Rukmana,  1996)  dan  merupakan  salah  satu bahan  pembuatan  karbon  aktif  yang  digunakan dalam proses adsorpsi, yaitu karbon aktif adalah bahan  yang  mengandung  karbon,  yang  daya adsorpsinya ditingkatkan melalui proses aktivasi (Rini dan Sutapa, 2005).
Teknik  pengolahan  zat  warna  rhodamin  B dievaluasi  dengan  mempertimbangkan  akan kemudahan sistem aplikasi lapangan dan sumber daya  yang  melimpah,  maka  adsorben  yang digunakan  adalah  karbon  aktif.  Karbon  aktif merupakan  padatan  berpori  yang  mengandung karbon,  yang  berikatan  secara  kovalen  dan bersifat  non  polar  serta  daya  adsorpsinya ditingkatkan  melalui  proses  aktivasi.  Struktur
* Corresponding author-e-mail: mtanasale@fmipa.unpatti.ac.id
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
1
pori  karbon  aktif  berhubungan  dengan  luas permukaan, yaitu semakin kecil pori-pori karbon aktif, maka semakin besar luas permukaan.
Dengan  demikian,  kecepatan  adsorpsinya semakin  bertambah.  Aktivasi  karbon aktif dapat dilakukan  melalui  dua  proses  yaitu  aktivasi kimia  dan  aktivasi  fisika  (Rini  dan  Sutapa, 2005).
Dengan  melihat  penggunaan  aktivator dalam  penelitian  terdahulu  menggunakan  asam yang  dilakukan  oleh  Chandra  dkk ., 2009,  maka dalam  penelitian  ini  basa  KOH  dipilih  sebagai aktivator dalam mempelajari efektivitas aktivator basa  dalam  proses  adsorpsi  karbon  aktif  dari kulit durian terhadap zat warna rhodamin B.

## METODOLOGI

## Bahan
Kulit  durian,  Akuades, KOH  (p.  a.  merck), Gas  nitrogen,  HCl  (p.  a.  merck),  Kalium hidrogen  ftalat  (p.  a.  merck),  NH 3 (p.  a.  merck) NaOH  (p.  a.  merck),  NaHCO 3 (p.  a.  merck), K 2 HPO 4 (p.  a.  merck),  KH 2 PO 4 (p.  a.  merck), Kertas  saring  Whatman  no.  42,  Zat  warna rhodamin B (p. a. merck).
Alat Spektrofotometer  UV–VIS  (Shimadzu  UV- 1201), Difraktometer XRD (Shimadsu XD-160), Desikator,  Pengerus,  Ayakan  Tatonas  (100 mesh),  Neraca  analitik  Ohaus,  Shaker,  Oven, Alat kalsinasi, Seperangkat alat gelas, Tanur.

## Prosedur Kerja
Proses kalsinasi dan aktivasi karbon kulit durian
Sampel arang dimasukkan dalam perangkat alat kalsinasi yang dipanaskan pada suhu 450 o C dan  dialiri  dengan  gas  nitrogen,  selama  2  jam. Selanjutnya diaktivasi dengan cara, 30 g karbon kulit  durian  direndam  dalam  reagen  aktivator KOH  3  M  selama  15  jam  disaring  dan  dicuci dengan  akuades.  Karbon  aktif  yang  dihasilkan kemudian  dikeringkan  dalam  oven  pada  suhu 110 o C  selama  1  jam,  selanjutnya  didinginkan dalam  desikator  dan  dikarakterisasikan  dengan X-RD.

## Uji keasaman permukaan sebelum dan setelah diaktivasi
Metode  yang  digunakan  untuk  menentukan keasaman  permukaan  dari  karbon  aktif  adalah metode  gravimetri. Karbon  yang  dihasilkan  dari kulit durian, diambil sebanyak 0,2 g, dimasukkan dalam wadah dan diletakan dalam desikator yang di  dalamnya  terdapat  adsorbat  amonia  (p.a). Desikator  ditutup  selama  24  jam,  kemudian dikeluarkan  dan  dibiarkan  selama  2  jam  pada tempat  terbuka  untuk  melepaskan  basa  yang teradsorpsi  fisik.  Bobot  karbon  aktif  yang  telah mengadsorpsi  basa  diukur  untuk  mendapatkan mol  basa  yang  teradsorpsi  pada  karbon  dengan rumus:

## Proses kalsinasi dan aktivasi karbon kulit durian
Sampel arang dimasukkan dalam perangkat alat kalsinasi yang dipanaskan pada suhu 450 o C dan  dialiri  dengan  gas  nitrogen,  selama  2  jam. Selanjutnya diaktivasi dengan cara, 30 g karbon kulit  durian  direndam  dalam  reagen  aktivator KOH  3  M  selama  15  jam  disaring  dan  dicuci dengan  akuades.  Karbon  aktif  yang  dihasilkan kemudian  dikeringkan  dalam  oven  pada  suhu 110 o C  selama  1  jam,  selanjutnya  didinginkan dalam  desikator  dan  dikarakterisasikan  dengan XRD.

## Variasi jumlah adsorben
Karbon  aktif  masing-masing  sebanyak  0,2 g,  0,4  g,  0,6  g,  0,8  g,  dan  1,0  g  dimasukkan  ke dalam  erlenmeyer  yang  berisi  25  ml  larutan  zat warna  rhodamin  B  30  ppm  kemudian  larutan dishaker  dengan  kecepatan  300  rpm  selama  60 menit. Selanjutnya filtrat dan endapan dipisahkan  dengan  cara  disaring.  Filtrat  yang diperoleh dianalisis dengan UV-Vis.
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
1

## Variasi konsentrasi
Sebanyak  5  buah  erlenmeyer  100  mL disiapkan  dan  dimasukkan  arang  aktif  sebanyak 0,6  g  ke  dalam  masing-masing  erlenmeyer, kemudian  ditambahkan  25  ml  larutan  zat  warna rhodamin  B  dengan  konsentrasi  10,  20,  30,  40 dan 50 ppm. Selanjutnya larutan dishaker dengan kecepatan  300  rpm  selama  60  menit  dan didiamkan  selama  2  menit.  Filtrat  kemudian dianalisis  kadar  zat  warna  rhodamin  B  dengan menggunakan UV-Vis.

## Variasi waktu kontak
Arang  aktif  sebanyak  0,6  g  dimasukkan  ke dalam  5  buah  erlenmeyer  yang  berisi  25  ml larutan zat warna rhodamin B selanjutnya larutan dishaker  dengan  kecepatan  300  rpm  dengan variasi  waktu  kontak  masing  –  masing  20,  40, 60,  80,  100,  120  dan  140  menit.  Setelah  itu disaring  dengan  kertas  saring  dan  filtratnya diukur  absorbansinya  dengan  UV-Vis    untuk menentukan  konsentrasi  zat  warna  rhodamin  B yang teradsorpsi.

## Variasi pH
Disiapkan  3  buah  erlenmeyer  yang  diisi larutan  dengan  variasi  pH  3,  pH  7,  pH  11  yang diatur  menggunakan  buffer.  Buffer  yang digunakan  untuk  variasi  pH  berturut  –  turut yaitu: kalium hidrogen ftalat 0,1 M, HCl 0,1 M, dan  aquades;  larutan  KH 2 PO 4 0,1  M  ;  K 2 HPO 4 0,1  M,  aquades;  dan  larutan  NaHCO 3 0,05  M, NaOH  0,1  M,  akuades  dengan  perbandingan volume  masing  –  masing  berbeda  untuk  tiap buffer  (Mulyono,  2008).  Buat  konsentrasi maksimum  zat  warna  rhodamin  B  dengan  pH larutan  3,  7,  dan  11  dengan  larutan  buffer. Selanjutnya diambil 25 mL larutan pada masing –  masing  pH  ditambahkan  1,0  g  karbon  aktif. Kemudian  larutan  dishaker  dengan  kecepatan 300 rpm selama waktu kontak optimum. Setelah itu,  larutan  yang  diadsorpsi  oleh  karbon  aktif disaring  dengan  kertas  saring,  selanjutnya  filtrat tersebut diukur dengan UV-Vis.

## Penentuan isoterm adsorpsi berdasarkan variasi konsentrasi
Sebanyak  5  buah  erlenmeyer  100  mL disiapkan  dan  dimasukkan  arang  aktif  sebanyak 0,6  g  ke  dalam  masing-masing  erlenmeyer, kemudian  ditambahkan  25  ml  larutan  zat  warna
rhodamin  B  yang  telah  diatur  pH  yaitu  pH  3 dengan  konsentrasi  10,  20,  30,  40  dan  50  ppm. Selanjutnya  larutan  dikocok  selama  100  menit dan didiamkan selama 2 menit. Filtrat kemudian dianalisis  kadar  zat  warna  rhodamin  B  dengan menggunakan  UV-Vis.  Kemudian  dilakukan perhitungan untuk menentukan isoterm adsorpsi.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Preparasi Arang dari Kulit Durian
Analisis difraksi sinar-X dilakukan menggunakan  alat  XRD  Shimadsu  XD-  160 dengan  panjang  gelombang  1,54060  Å menggunakan  radiasi  dari  tabung  target  Cu, tegangan  40,0  kV,  arus  30,0  mA  dan  daerah pengamatan antara 5,000 o – 90,000 o , selama 0,24 detik.  Hasil  karakterisasi  dengan  XRD  dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar 1.  Difraktogram  XRD  Karbon Sebelum Aktivasi
Berdasarkan  difraktogram  XRD  yang diperlihatkan  pada  Gambar  5,  data    kristalitas untuk  sampel  arang  sebelum  aktivasi  meliputi pemisahan interlayer arang yaitu berturut – turut untuk  tiga  peak  utama  menunjukkan  jarak  antar kisi  arang  yaitu  3,75  Å,  3,62  Å,  dan  9,07  Å, ketiga  peak  tersebut  berada  pada  daerah  2θ masing  –  masing  adalah  23,72 o ,  24,58 o dan 9,74 o .

## Kalsinasi dan Aktivasi Arang dari Kulit Durian
Karbon  yang  telah  diaktivasi  kemudian dikarakterisasikan  dengan  XRD  dan  hasilnya memiliki  puncak  yang  melebar,  menunjukkan bahwa  arang  tersebut  mempunyai  derajat kekristalan  yang  rendah,  dan  sebaliknya  jika intensitasnya  berubah  serta  hilangnya  puncak yang  melebar  menunjukan  penambahan  KOH
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
1
mengakibatkan  perubahan  kekristalan  adsorben, yang diperlihatkan pada Gambar 2.
Gambar 2.  Difraktogram  XRD  Karbon Sesudah Aktivasi
Dari Gambar 6 disimpulkan bahwa terdapat juga  tiga  peak  utama  yang  sama  nilainya berturut-turut  3,523  Å,  3,795  Å,  dan  3,329  Å dengan  masing-masing  berada  pada  nilai  2Ө dengan  nilai  yang  bergeser  yaitu  25,260 o , 23,420 o , dan 26,760 o , yang berbeda dengan nilai 2Ө  pada  difraktogram  arang  sebelum  aktivasi. Pergeseran ini menunjukkan terjadinya perbedaan  jarak  antar  muka  kristal  arang  yang disebabkan oleh zat aktivator KOH.
Penentuan keasaman padatan karbon aktif Keasaman padatan dapat dinyatakan sebagai kekuatan asam dan jumlah situs asam. Penentuan keasaman karbon aktif dilakukan dengan metode gravimetri,  yaitu  adsorpsi  amoniak.  Keasaman karbon  aktif  sebanding  dengan  banyaknya  uap amoniak  yang  teradsorpsi  oleh  karbon  aktif dimana  proses  adsorpsinya  dilakukan  dengan memanfaatkan  keadaan  vakum  pada  desikator agar  tidak  ada  basa  lain  serta  uapa  air  yang teradsorpsi  selain  amoniak.  Maka  hasil  yang diperoleh pada Tabel 1.
Tabel 1.  Perbandingan keasaman bobot amoniak  yang  teradsorpsi  karbon sebelum dan sesudah aktivasi
Keasaman padatan harus ditentukan untuk mengetahui  kemampuan  adsorpsi  karbon  aktif yang  dilakukan  dengan  metode  gravimetri.
Jumlah asam dari suatu padatan dapat diperoleh dengan  cara  mengukur  jumlah  basa  yang teradsorpsi secara kimia (kemisorpsi), dalam fase gas.  Basa  yang  digunakan  adalah  NH 3 piridin, pepiredin,  quinolin,  trimetilamin  dan  pirol  yang juga terdapat dalam situs asam dengan kekuatan adsorpsi  yang  proporsional  dengan  kekuatan asam.  Yang  digunakan  adalah  NH 3 dan  terlihat jelas  bahwa  berat  NH 3 yang  teradsorpsi  dari karbon  sebelum  aktivasi  ke  karbon  sesudah aktivasi  makin  bertambah,  hal  ini  disebabkan karena  bertambah  luasnya  permukaan  karbon akibat  proses  kalsinasi  dan  proses  aktivasi sehingga  memungkinkan  lebih  banyaknya adsorbat amoniak yang teradsorpsi.

## Variasi jumlah adsorben
Pada  variasi  jumlah  adsorben  0,2  g,  0,4  g, 0,6  g,  0,8  g,  1,0  g    untuk  adsorpsi  zat  warna rhodamin  B  dilakukan  dengan  menggunakan  25 ml  larutan  rhodamin  B  30  ppm,  dengan  waktu kontak 60 menit dan kecepatan sheaker 300 rpm, maka hasilnya dapat dilihat pada Tabel 2.
Tabel 2.  Hasil  pengukuran  absorbansi  zat warna  rhodamin  B  pada  variasi jumlah adsorben
Keterangan; C o : konsentrasi zat warna rhodamin B sebelum proses adsorpsi
Ce :  konsentrasi  zat  warna  rhodamin  B  sesudah proses adsorpsi
Co-Ce : konsentrasi zat warna rhodamin B yang terjerap oleh karbon aktif.
Tabel 2  memperlihatkan  bahwa,  pada  berat adsorben  0,2  g  mampu  menjerap  konsentrasi rhodamin  sebesar  28,853  ppm,  dan  makin meningkat  untuk  0,4  g  dan  0,6  g  yaitu  29,387 ppm dan 29,497 ppm namun untuk 0,8 g dan 1,0 g konsentrsi zat warna rhodamin B yang terjerap sedikit  berkurang  jika  dibandingkan  dengan konsentrasi  rhodamin  yang  terjerap  pada  berat adsorben  0,6  g,  di  atas  kemampuan  tersebut
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
1
karbon  mengalami  kejenuhan,  terjadi  himpitan antara  karbon  yang  satu  dengan  yang  lainnya sehingga daya adsorpsinya menurun.

## Variasi konsentrasi
Tabel 3.  Hasil  pengukuran  absorbansi  zat warna  rhodamin  B  pada  variasi konsentrasi
Pada varisi konsentrasi zat warna rhodamin B 10 ppm, 20 ppm, 30 ppm, 40 ppm, dan 50 ppm dengan  menggunakan  waktu  kontak  60  menit, berat  adsorben  0,6  gram  dan  kecepatan  sheaker 300 rpm, maka hasilnya dapat dilihat pada Tabel 3.  Berdasarkan  data  hasil  adsorpsi  zat  warna rhodamin  B  dengan  variasi  konsentrasi  pada Tabel 3 maka konsentrasi maksimum teradsorpsi ada pada konsentrasi 50 ppm yang memiliki nilai Q paling besar yaitu 97,394 %.

## Variasi waktu kontak
Pada  variasi  waktu  kontak  20,  40,  60,  80, 100,  120,  dan  140  menit  untuk  adsorpsi  25  mL zat  warna  rhodamin  B  50  ppm  dengan  berat adsorben  0,6  g  dan  kecepatan  sheaker  300  rpm, maka hasilnya dapat dilihat pada Tabel 4.
Tabel 4.  Hasil  pengukuran  absorbansi  zat warna  rhodamin  B  pada  variasi waktu kontak
Bila  karbon  aktif  ditambahkan  dalam  suatu cairan,  dibutuhkan  waktu  untuk  mencapai kesetimbangan.  Waktu  kontak  yang  cukup diperlukan  karbon  aktif  untuk  mengadsorpsi  zat warna rhodamin B, semakin lama waktu kontak semakin  banyak  zat  warna  rhodamin  B  yang teradsorpsi  karena  semakin  lama  waktu  kontak antara  partikel  zat  warna  rhodamin  B  dengan karbon aktif untuk bersinggungan. Tetapi apabila adsorbennya  sudah  jenuh,  waktu  kontak  tidak lagi berpengaruh (Wirawan, 2008).
Besarnya  konsentrasi  yang  terjerap  juga sangat  tergantung  pada  waktu  adsorpsi  atau waktu  kontak  antara  zat  warna  rhodamin  B dengan  adsorben  karbon  aktif.  Dari  Tabel  4, hasilnya  menunjukan  bahwa  waktu  kontak  dari 20 menit sampai 100 menit konsentrasi zat warna rhodamin B yang terjerap semakin besar, namun pada  waktu  kontak  120  menit  dan  140  menit konsentrasi zat warna rhodamin B yang terjerap semakin  kecil  jika  dibandingkan  dengan  waktu kontak  100  menit.  Penurunan  konsentrasi  yang teradsorpsi  disebabkan  karena  telah  terjadinya kesetimbangan  antara  zat  warna  rhodamin  B dengan  karbon  aktif,  ini  berarti  saat  terjadi keaadaan setimbang dimana adsorben tidak dapat menjerap  adsorbat  maka  semakin  kecil konsentrasi  yang  terjerap  pada  adsorben,  dari hasil  pada  tabel  4  diketahui  bahwa  keadaan setimbang terjadi pada waktu kontak 100 menit, dan  ini  merupakan  waktu  kontak  optimum adsorpsi zat warna rhodamin B oleh karbon aktif dari kulit durian.

## Variasi pH
Pada  variasi  pH  larutan  zat  warna rhodamin  B  untuk  pH  3,  pH  7  dan  pH  11 digunakan 25 mL zat warna rhodamin B 50 ppm, waktu  kontak  100  menit,  berat  adsorben  0,6 gram  dan  kecepatan  sheaker  300  rpm,  maka hasilnya dapat dilihat pada Tabel 5.
Tabel 5.  Hasil  pengukuran  absorbansi  zat warna rhodamin B pada variasi pH
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
Pada  variasi  pH,  perwakilan  yang digunakan  yaitu  pH  3  (pH  asam),  7  (pH  netral) dan  11  (pH  basa).  Untuk  mendapatkan  kondisi larutan  berada  pada  pH  yang  ditentukan  maka dibutuhkan larutan buffer untuk tiga kondisi pH tersebut.  Setelah  diinteraksikan,  konsentrasi  zat warna  rhodamin  B  yang  terjerap  paling  besar untuk  tiga  pH  tersebut  adalah  larutan  dalam suasana asam (pH 3), jika dibandingkan dengan suasana netral (pH 7) dan suasana basa (pH 11). Dengan  demikian  pH  sangat  berpengaruh  pada daya serap karbon aktif.

## Penentuan  isoterm  adsorpsi  berdasarkan variasi konsentrasi
Dari  data  variasi  konsentrasi  maka  kita dapat  menentukan  isoterm  adsorpsi  yang  cocok untuk adsorpsi zat warna rhodamin B oleh arang aktif  dari  kulit  durian  yaitu  isoterm  yang memiliki nilai persentase linear (R 2 ) yang paling besar  dari  dua  isotherm  yang  dipakai  yaitu isoterm Langmuir dan Freundlich.
Tabel 6.  Parameter adsorpsi zat warna rhodamin B untuk isoterm Langmuir dan  isoterm  Freundlich    berdasarkan konsentrasi
Keterangan; C o :  konsentrasi  zat  warna  rhodamin  B  sebelum proses adsorpsi
Ce : konsentrasi zat warna rhodamin B sesudah proses adsorpsi
Co-Ce :  konsentrasi  zat  warna  rhodamin  B  yang terjerap oleh karbon aktif.
Nilai x/m diperoleh dari :
Adsorpsi  larutan  pada  zat  padat  dapat mengikuti  isoterm  adsorpsi  Langmuir  atau
Freundlich.    Isoterm  Langmuir  didasarkan  pada hubungan C e terhadap C e /(x/m) sedangkan adsorpsi  model  Freundlich  didasarkan  pada hubungan  ln  C e versus  ln  (x/m).  Untuk menentukan apakah adsorpsi zat warna rhodamin B  oleh  karbon  aktif  sesuai  dengan  isoterm Langmuir  atau  Freundlich  maka  dibuat  kurva yang  menentukan  hubungan  linier C e versus C e /(x/m) dan  ln  C e versus  ln  (x/m)  dengan membandingkan nilai garis kuadrat terkecil atau koefisien korelasi maka dapat ditentukan isoterm adsorpsi  apa  yang  sesuai  (Atkins,  1997)  yang dapat dilihat pada Gambar 3 dan 4.
Menurut  Oscik  (1982)  model  isoterm adsorpsi  Langmuir  mengasumsikan  permukaan adsorben  mempunyai  sejumlah  tertentu  situs adsorpsi yang sebanding  dengan luas permukaan adsorben.  Masing-masing  situs  aktif  dari adsorben  hanya  dapat  mengadsorpsi  satu molekul  adsorbat  saja  sehingga  yang  terbentuk adalah  lapisan  adsorpsi monolayer (lapisan tunggal).
Gambar 3.  Grafik  Linier Ce vs Ce/(x/m) menurut Isoterm Langmuir
Gambar 4.  Grafik  Linier  ln C e vs  ln (x/m) menurut Isoterm Freundlich
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
Dari  kurva  isoterm  adsorpsi  berdasarkan variasi  konsentrasi  pada  Gambar  3  dan  Gambar 4,  dapat  ditentukan  besarnya  kapasitas  atau kemampuan  penjerapan  zat  warna  rhodamin  B oleh karbon aktif berdasarkan garis lurus isoterm adsorpsi  dengan  melihat  isoterm  yang  sesuai koefisien  korelasinya  ( r 2 ) Isoterm  Langmuir yang  menghubungkan C e terhadap C e /(x/m) memiliki  koefisien  korelasi  sebesar  84,8  %.
Isoterm adsorpsi Freundlich yang menghubungkan  ln  C e versus  ln  (x/m)  sebesar 97,3  %.  Dari  nilai-nilai  koefisien  korelasi  ini maka  nilai  yang  mendekati  100  %  merupakan isoterm  yang  cocok  untuk  adsorpsi  zat  warna rhodamin  B  oleh  karbon  aktif  dari  kulit  durian, yaitu mengikuti isoterm Freundlich.
Berdasarkan  kurva  isoterm  Freundlich, maka  nilai KF dan n dapat  dihitung  dengan menggunakan  persamaan  isoterm  Freundlich sehingga diperoleh nilai K F sebesar 21,542 mg/g dan n sebesar  0,405.  Nilai KF menunjukan kapasitas  jerap  suatu  adsorben.  Semakin  besar nilai K F semakin  besar  pula  kapasitas  adsorben dalam  menjerap  adsorbat  (Lynam  dkk,  1995). Nilai KF yang  diperoleh  pada  penelitian  ini cukup  besar,  ini  berarti  bahwa  kapasitas  karbon aktif dari kulit durian dalam menjerap zat warna rhodamin  B  cukup  bagus.  Hal  ini  disebabkan karena zat warna rhodamin B mempunyai gugus fungsional yang bersifat asam yaitu (COOH) dan (N + (C 2 H 5 ) 2 ),    adanya  gugus-gugus  ini  akan menyebabkan  kemungkinan  terjadinya  suatu adsorpsi kimia (Widjanarko 2006).
Nilai 1/ n menunjukkan indikator ketergantungan  konsentrasi  yang  berhubungan dengan  adsorpsi.  Nilai n menunjukkan  derajat nonlinieritas antara konsentrasi larutan adsorpsi, yaitu mengukur penyimpangan linieritas adsorpsi dan  biasanya  digunakan  untuk  mengetahui tingkat kebenaran suatu adsorpsi. Dengan nilai n <  1,  maka  dipastikan  bahwa  proses  adsorpsi  ini merupakan  proses  kemisorpsi  dan  jika n >  1, dipastikan  bahwa  adsorpsi  yang  terjadi merupakan proses fisisorpsi (Ozcan dkk, 2005).
Nilai n =  0,405  maka  proses  yang  terjadi pada adsorpsi zat warna rhodamin B oleh karbon aktif  dari  kulit  durian  merupakan  proses kemisorpsi.  Adsorpsi  fisik  terjadi  terutama karena  adanya  ikatan  Van  Der  Waals  dan merupakan  sejumlah  kejadian  yang  dapat  balik, sedangkan  adsorpsi  kimia  terjadi  reaksi  kimia
antara  padatan  dengan  larutan  adsorbat,  reaksi yang terjadi tidak dapat balik (Setyowati, 1998).

## KESIMPULAN
Berdasarkan  hasil  penelitian,  maka  dapat disimpulkan sebagai berikut:
1. Kulit  durian  yang  merupakan  limbah pertanian dapat dimanfaatkan sebagai karbon aktif yang berfungsi sebagai adsorben untuk menyerap  limbah  kimia  cair  salah  satunya adalah zat warna rhodamin B.
2. Dari  penelitian  yang  dilakukan  diperoleh karbon  aktif  dengan  jumlah  adsorben  0,6 gram, waktu kontak optimum 100 menit dan pH larutan dalam suasana asam (pH 3), serta konsentrasi  maksimum  yang  diperoleh adalah 50 ppm.
3. Adsorpsi zat warna rhodamin B oleh karbon aktif  dari  kulit  durian  mengikuti  isoterm adsorpsi  Freundlich  dengan  nilai  koefisien korelasi (r 2 ) sebesar  97,3%, K F sebesar 21,542  mg/g  dan  nilai n sebesar  0,405 menunjukan  proses  adsorpsi  yang  terjadi pada  adsorpsi    zat  warna  rhodamin  B  oleh karbon  aktif  dari  kulit  durian  merupakan proses  kimisorpsi  di  mana  terjadi  reaksi kimia antara padatan dengan larutan adsorbat dan reaksi yang terjadi tidak dapat balik.

## DAFTAR PUSTAKA
Atkins  P.  W.,  1997. Kimia  Fisika. Jilid  2 , Penerjemah I Kartohadiprojo. Penerbit Erlangga, Jakarta.
Budiono, P, 2008. Analisis rhodamin B dalam saos dan  cabe  giling  di  pasar  kecamatan  laweyan kotamadya  Surakarta  dengan  kromatografi lapis  tipis. Skripsi  sarjana. Fakultas  Farmasi Universitas Muhamadiyah, Surakarta.
Chandra. T. C, M. M. Mirna, Y. Sudaryanto, dan S. Ismadji,  2007.  Adsorption  of  basic  dye  onto Activated  carbon prepared from durian shell : Studies  of  adsorption  equilibrium  and kinetics , Chem. Eng. J . 121-129. Lynam, M. M., Kilduff, J. E., dan Weber, W. J. Jr, 1995, Adsorption of Pnitrophenol from Diluten Aquadeous Solution, J.ChemEdu , 72:80-84.
Mulyono HAM., 2008. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium,  Diterbitkan  oleh  PT  Bumi Aksara, Jl. Sawo Raya No. 18, Jakarta 13220.
Matheis F.J.D.P.Tanasale , dkk / Ind. J. Chem. Res. , 2014, 1, 116 - 121
Ozcan,  A.  S.,  Edem,.  dan  Ozcon,  A,.  2005, Adsorption  of  Acid  Blue  193  From  Aqueous Solution  onto  BTMA-Bentonite  Colloid Surface. Phsycochem Eng.  Aspects, Vol  266, Hal 73 – 81.
Raffatulah,  M.,  Sulaiman,  O.,  Hashim,  R.,  dan Ahmad  A.    2010.    Adsorption  of  methylene blue on low-cost adsorbent : a review. Chem. Eng. J ., 177, 7080. Rini.  P.,  dan  Sutapa.  J.  P.  G.,  2005. Mutu  Arang Aktif  dari  Limbah  Kayu  Mahoni  sebagai Bahan  Penjernih  Air ,  Fakultas  Kehutanan Universitas Gajah Mada, Yogyakarta. Rukmana,  R,  1996. Durian  Budidaya  dan Pascapanen. Penerbit Kanisius. Jakarta.
Setyowati, E., 1998. Uji Kemampuan Karbon Aktif Ampas  Tebu  dengan  Aktivator  ZnCl  terhadap Fenol, Tugas Akhir. Jurusan Teknik Lingkungan  Fakultas  Teknik  Sipil  Pertanian – Institut Teknologi Surabaya.
Widjanarko  P.  I.,  2006.  Kinetika  Adsorpsi  Zat warna  Congo  Red  dan  Rhodamin  B  dengan Menggunakan  Serabut  Kelapa  dan  Ampas Tebu, Skripsi  Sarjana. Jurusan  Teknik  Kimia, Universitas Katolik Widya Mandala Surabaya. Wirawan,  T.,  2008.  Adsorbsi  Tembaga  (Cu)  oleh Arang  Aktif  dari  Tempurung  Jarak  Pagar ( Jtropha curcas L ). Jurnal Kimia
Mulawarman. Vol 6 hal 4348.