## Analisis Pengaruh Ion Cd(II) Pada Penentuan Ion Fe(II) dengan Pengompleks 1,10- Fenantrolin Menggunakan Spektrofotometer UV-Vis
Ninda Aprilita Rachmasari dan R. Djarot Sugiarso K.S Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Alam, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS)
Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111 Indonesia
e-mail : djarot@chem.its.ac.id
Abstrak —Penelitian tentang analisis pengaruh ion Cd(II) pada penentuan Fe 3+ dengan pengompleks 1,10-fenantrolin, telah  dilakukan  menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis. Kompleks Fe(III) Fenantrolin memiliki panjang gelombang maksimum  320  nm  dengan  absorbansi  sebesar  0,285. Kompleks  ion  pengganggu,  Cd(II)  Fenantrolin  mempunyai panjang  gelombang  maksimum 316 nm dengan absorbansi 0,297. Koefisien korelasi (r) diperoleh pada kurva kalibrasi sebesar  0,9991  dengan    persamaan  y  =  0,1016x  –  0,0006. Hasil  menunjukkan  bahwa  Cd  (II)  mulai  mengganggu analisis Besi pada konsentrasi 0,6 ppm. Dengan % recovery 121.574 %.
Kata Kunci —Fe 3+ ; 1,10-Fenantrolin; Cd 2+ ; Spektrofotometer UV-Vis.

## I. PENDAHULUAN
ENYAWA  kompleks  merupakan  gabungan  antara ion logam dan ligan, dimana ligan akan mendonorkan  pasangan  elektron  bebasnya  kepada  ion logam.  Pada  senyawa  kompleks,  logam  pusatnya memiliki  bilangan  oksida  nol  dan positif,  yang  biasanya memiliki  orbital  kosong  seperti  logam-logam  transisi sehingga  dapat  menerima  pasangan  elektron  bebas  dari ligan.  Sedangkan  ligannya  dapat  bermuatan  netral  atau negatif,  yang  kemudian  memberi  atau  mendonorkan pasangan elektron bebas kepada logam pusatnya [1].
Logam  pusat  pada  senyawa  kompleks  seperti  besi merupakan suatu logam pada deret transisi pertama yang dapat  menerima  pasangan  elektron  bebas  dari  ligannya. Besi  memiliki  nomor  atom  26  dengan  konfigurasi  3d 6 4s 2 .  Besi  merupakan  unsur  keempat  terbesar  yang  ada pada  kerak  bumi.  Dalam  bentuk  padatan  besi  berwarna abu-abu. Dalam bentuk cairan, besi dapat teroksidasi dari Fe 2+ menjadi  Fe 3+ [2].  Namun  yang  paling  banyak ditemui adalah Fe 3+ karena sifatnya yang lebih stabil. Ligan  dapat  mendonorkan  pasangan  elektron  bebas pada  besi  seperti  1,10-fenantrolin.  Ketika  ligan  tersebut memberikan  pasangan  elektron  bebas  pada  atom  pusat besi,  maka  dapat  membentuk  Fe(III)  fenantrolin  yang stabil. Pada beberapa penelitihan, digunakan Fe 2+ karena dapat  membentuk  kompleks  dengan  fenantrolin  yang stabil pada rentang waktu dua jam, tetapi harus direduksi dahulu  menggunakan  agen  pereduksi  dari  Fe 3+ . Sedangkan  Fe 3+ stabil  hanya  pada  rentang  waktu  20 menit.  Namun  pada  penelitian  kali  ini  tidak  perlu menggunakan  agen  pereduksi,  karena  besi  yang digunakan adalah Fe 3+ .
Kompleks Fe(III) fenantrolin dapat diukur absorbansinya  menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis pada  panjang  gelombang  300  -  380  nm  dengan  warna pengompleks  merah  gelap.  Berdasarkan  penelitihan terdahulu  oleh  [3],  Fe(III)  fenantrolin  memiliki  panjang gelombang  maksimum  360  nm  dengan  pH  optimum  3,5 dan stabil hanya pada waktu 20 menit. Karena setelah 20 menit  akan  mengalami  perubahan  sifat  menjadi  tidak stabil lagi.
Analisis  Fe 3+ dengan  pengompleks  fenantrolin  ini dapat  diganggu  oleh  beberapa  ion  logam  yang  lainnya seperti  Co 2+ (Nina  Anjarsari,  2015)  dan  Ag + (Sisca Dianawati,  2013).  Namun  pada  penelitian  kali  ini  akan digunakan  ion  logam  Cd 2+ .  Dan  akan  diamati  kondisi optimum  Besi(III)  fenantrolin  ketika  diberi  pengganggu ion logam Cd 2+ . Ion Cd 2+ atau Kadmium merupakan kristal putih-perak yang  memiliki  nomer  atom  48.  Kadmium  merupakan salah  satu  jenis  logam  berat  yang  berbahaya  karena elemen ini beresiko tinggi terhadap pembuluh darah [4].
Keberadaan  Kadmium  sebagai  ion logam  pengganggu yang diberikan kepada Fe(III) fenantrolin, dimungkinkan dapat  mengganggu  kestabilan  pada  kompleks  Fe(III) fenantrolin [5].
Berdasarkan  penelitian  sebelumnya,  kadmium  dapat mengganggu  kestabilan  besi  pada  baterai.  Kandungan kadmium  di  dalam  komposisi  baterai  mengganggu kestabilan  besi  yang  ada  pada  baterai,  sehingga menyebabkan besi lebih mudah berkarat [6].

## II. URAIAN PENELITIAN
Pembuatan Larutan Stok Fe(III) 100 ppm A.
Serbuk  FeCl 3 .6H 2 O  ditimbang  sebanyak  0,0484  gram ke  dalam  gelas  beker  100  mL,  lalu  ditambahkan  aqua DM  secukupnya,  dan  dipindahkan  ke  dalam  labu  ukur 100 mL. Larutan  tersebut diencerkan sampai tanda batas sambil dikocok agar homogen.
Pembuatan Larutan Stok Cd(II) 100 ppm B.
Serbuk  CdCl 2 ditimbang  sebanyak  0,0163  gram  ke dalam  botol  timbang,  lalu  ditambahkan  aqua  DM secukupnya,  dan  diaduk  hingga  larut  kemudian dipindahkan  ke  dalam  labu  ukur  100  mL.  Larutan tersebut  diencerkan  sampai  tanda  batas  sambil  dikocok agar homogen.
S
Pembuatan  Larutan  Buffer  1,10-Fenantrolin  1000 C.
ppm
Larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm,  dibuat  dengan cara  ditimbang  0,1000  gram  serbuk  1,10-fenantrolin, kemudian dilarutkan dengan aqua DM panas secukupnya,  ditunggu  larutan  hingga  suhunya  sama dengan  suhu  ruang,  lalu  diencerkan  hingga  volume  100 mL dan dikocok sampai homogen.
Pembuatan Larutan Buffer Asetat pH 3,5 D.
Natrium asetat trihidrat (CH 3 COONa.3H 2 O) ditimbang sebanyak 0,3972 gram, lalu ditambah dengan asam asetat (CH 3 COOH)  sebanyak  5  mL,  kemudian  diencerkan dengan  aqua  DM  dalam  labu  ukur  volume  50  mL,  dan dikocok sampai homogen.

## Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Fe(III) E. fenantrolin
Penentuan  panjang  gelombang  maksimum  Fe(III) fenantrolin  ditentukan  dengan  cara,  diambil  0,5  mL larutan  Fe(III)  100  ppm,  lalu  dimasukkan  dalam  labu ukur  10  mL,  kemudian  ditambahkan  dengan  1,5  mL larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer  asetat pH  3,5  dan  5  mL  aseton.  Campuran  tersebut ditambahkan  aqua  DM  hingga  volume  10  mL,  dikocok hingga  homogen  dan  didiamkan  selama  5  menit. Selanjutnya diukur absorbansinya pada panjang gelombang  300  -  750  nm  dengan  rentang  1  nm.  Tiap prosedur,  diulang  sebanyak  3  kali.  Panjang  gelombang maksimum,  ditentukan  dengan  absorbansi  maksimum yang telah diperoleh.

## Penentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Cd(II) F. fenantrolin
Penentuan  panjang  gelombang  maksimum  Cd(II) fenantrolin  ditentukan  dengan  cara,  diambil  0,5  mL larutan  Cd(II)  100  ppm,  lalu  dimasukkan  dalam  labu ukur  10  mL,  kemudian  ditambahkan  dengan  1,5  mL larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer  asetat pH  3,5  dan  5  mL  aseton.  Campuran  tersebut ditambahkan  aqua  DM  hingga  volume  10  mL,  dikocok hingga  homogen  dan  didiamkan  selama  5  menit. Selanjutnya diukur absorbansinya pada panjang gelombang  300  -  750  nm  dengan  rentang  1  nm.  Tiap prosedur,  diulang  sebanyak  3  kali.  Panjang  gelombang maksimum,  ditentukan  dengan  absorbansi  maksimum yang telah diperoleh.

## Pembuatan Kurva Kalibrasi Besi(III) Fenantrolin
G.
Larutan  Fe(III)  100  ppm  dimasukkan  ke  dalam  labu ukur 10 mL, masing-masing 0,1 mL; 0,2 mL; 0,3 mL; 0,4 mL  dan  0,5  mL.  Selanjutnya,  ditambahkan  1,5  mL larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer  asetat pH  3,5  dan  5  mL  aseton.  Campuran  tersebut  diencerkan menggunakan aqua DM hingga tanda batas, lalu dikocok sampai  homogen,  dan  didiamkan  selama  5  menit. Absorbansi  diukur  pada  panjang  gelombang  maksimum yang  telah  diperoleh.  Masing-masing  prosedur  diulang sebanyak  dua  kali.  Data  yang  diperoleh  dibuat  kurva kalibrasi antara konsentrasi terhadap absorbansi, kemudian ditentukan kemiringannya ( slope) .
Pembuatan Kurva Kalibrasi Kadmium(II)

## H. Fenantrolin
Larutan Kadmium (II) 100 ppm dimasukkan ke dalam labu  ukur  10  mL,  masing-masing  0,1  mL;  0,2  mL;  0,3 mL;  0,4  mL  dan  0,5  mL.  Selanjutnya,  ditambahkan  1,5 mL  larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer asetat  pH  3,5  dan  5  mL  aseton.  Campuran  tersebut diencerkan  menggunakan  aqua  DM  hingga  tanda  batas, lalu  dikocok  sampai  homogen,  dan  didiamkan  selama  5 menit.  Absorbansi  diukur  pada  panjang  gelombang maksimum  yang  telah  diperoleh.  Masing-masing prosedur diulang sebanyak dua kali. Data yang diperoleh dibuat  kurva  kalibrasi  antara  konsentrasi  terhadap absorbansi, kemudian ditentukan kemiringannya ( slope) .
Analisis  Gangguan  Kadmium(II)  terhadap  Besi(III) I.

## Fenantrolin
Analisis  gangguan  kadmium(II)  terhadab  Besi(III) Fenantrolin  dapat  ditentukan  dengan  cara,  diambil  0,5 mL larutan Fe(III) 100 ppm, lalu dimasukkan dalam labu ukur  10  mL,  kemudian  ditambahkan  dengan  0,5  mL kadmium,  1,5  mL  larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1 mL  buffer  asetat  pH  3,5  dan  5  mL  aseton.  Campuran tersebut  ditambahkan  aqua  DM  hingga  volume  10  mL, dikocok hingga homogen dan didiamkan selama 5 menit. Selanjutnya diukur absorbansinya pada panjang gelombang 300 - 750 nm dengan rentang 1 nm.
Pengaruh Cd(II) pada Kondisi pH 3,5 J.
Larutan  Fe(III)  100  ppm  masing-masing  dipipet sebanyak 0,5 mL kedalam masing-masing 6 labu ukur 10 mL, kemudian larutan kadmium(II) 100 ppm ditambahkan sebanyak 0,01 mL; 0,02 mL; 0,03 mL; 0,04 mL;  0,05  mL;  0,06  mL;  0,07  mL;  0,08  mL;  0,09  mL serta  0,1  mL  pada  masing-masing  tabung,  da  nada  1 tabung yang tidak ditambahkan dengan kadmium(II) 100 ppm.  Selanjutnya,  ditambahkan  1,5  mL  larutan  1,10- fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer  asetat  pH  3,5  dan  5 mL  aseton.  Campuran  tersebut  diencerkan  dengan  aqua DM  hingga  10 mL,  kemudian  dikocok  sampai  homogen dan  didiamkan  selama  5  menit.  Absorbansinya  diukur pada  panjang  gelombang  maksimum.  Masing-masing prosedur diulangi sebanyak tiga kali.

## Pembuatan Blanko
K.
Blanko  dibuat  dengan  mencampurkan  1,5  mL  larutan 1,10-fenantrolin  1000  ppm;  1  mL  buffer  asetat  pH  3,5 dan  5  mL  aseton,  kemudian  campuran  tersebut diencerkan dengan aqua DM hingga 10 mL dan dikocok sampai homogen.

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN
Penentuan Panjang Gelombang Maksimum A. Kompleks Fe(III) fenantrolin
Panjang  gelombang  maksimum  kompleks  Besi(III) Fenantrolin dapat ditentukan dengan alat spektrofotometer UV-Vis. Panjang gelombang maksimum  merupakan,  panjang  gelombang  pada absorbansi  tertinggi  yang  didapat  dari  hasil  analisis menggunakan  spektrofotemeter  UV-Vis.  Absorbansi harus berada pada rentang 0,2 – 0,8 [7].
Senyawa  orto  fenantrolin  dengan  rumus  molekul C 12 H 8 N 2 dapat  bereaksi  dengan  beberapa  jenis  logam. Besi  (ferum)  merupakan  salah  satu  logam  yang  dapat
direaksikan dengan orto fenantrolin membentuk kompleks  besi(III)  fenantrolin  [8].  Yang  mana  dapat ditentukan  secara  spektrofotometer  UV-Vis  melalui reaksi sebagai berikut :
Fe 3+ (aq) +3 C 12 H 8 N 2(aq) →  Fe (C 12 H 8 N 2 ) 3 3+ (aq)
Pengompleks  orto  fenantrolin,  aseton  dan  larutan buffer  asetat  pH  3,5  ditambahkan pada  larutan  Besi(III). Digunakan Buffer asetat dengan pH 3,5 yang merupakan pH  optimum  untuk  pembentukan  senyawa  kompleks. Aseton  ditambahkan  untuk  memperbesar  kelarutan senyawa kompleks[9].
Dilakukan  pendiaman  larutan  kompleks  selama  5 menit  untuk  pelarutan  secara  merata.  Perlakuan  yang diberikan  pada  larutan  kompleks  tidak  boleh  lebih  dari 20  menit,  karena  kestabilan  ion  Fe 3+ hanya  pada  kurun waktu 20 menit saja [5].
Spektrofotometer  UV-Vis  dengan  panjang  gelombang 300-750  nm  digunakan  untuk  mengukur  panjang gelombang maksimum dari larutan kompleks. Digunakan blanko  yang  berupa  semua  bahan  yang  dipakai  untuk pembuatan larutan kompleks, kecuali Fe(III).
Selanjutnya, dibuat kurva panjang gelombang maksimum yang ditunjukkan pada Gambar 1.
Gambar  1.  Grafik  Panjang  Gelombang  maksimum  Fe(III)  Fenantrolin interval 40 nm
Gambar  1  dilihat  bahwa,  absorbansi  maksimal  berada pada panjang gelombang 315-325 nm dengan interval 40 nm.  Untuk  mengetahui  panjang  gelombang  pada absorbansi  maksimum,  maka  interval  diubah  menjadi  1 nm. Dan didapatkan kurva seperti pada Gambar 2.
Gambar 2.  Grafik  Panjang  Gelombang  Maksimum  Fe(III)  Fenantrolin interval 1 nm
Gambar  2  dapat  dilihat  bahwa,  panjang  gelombang maksimum  kompleks  Besi(III)  Fenantrolin  adalah  320 nm dengan absorbansi tertinggi yaitu 0,285.
Besi  merupakan  logam  transisi  dengan  konfigurasi electron dan hibridisasi sebagai berikut :
Konfigurasi :
26 Fe  :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
26 Fe  :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
26 Fe 3+ :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 0
Hibridisasi : Besi(III) Fenantrolin
Besi  dikomplekskan  dengan  fenantrolin  membentuk kompleks  Besi(III)  Fenantrolin  dengan  hibridisasi  sp 3 d 2 yang  memiliki  bentuk  geometri  oktahedral  seperti  pada Gambar 3.

## Gambar 3. Struktur Oktahedral Fe(III) Fenantrolin
Penenentuan  Panjang  Gelombang  Maksimum  Cd B.
(II) fenantrolin Panjang
gelombang maksimum kompleks Kadmium(II)  Fenantrolin  juga  dapat  ditentukan  dengan alat spektrofotometer  UV-Vis.  Absorbansi  yang  didapat, juga harus berada pada rentang 0,2 – 0,8 seperti Besi(III) Fenantrolin. Cd (Kadmium) merupakan salah satu logam yang  dapat  direaksikan  dengan  orto  fenantrolin membentuk  kompleks  Kadmium(II)  fenantrolin  [8]. Yang  mana  dapat  ditentukan  secara  spektrofotometer UV-Vis melalui reaksi sebagai berikut :
Cd 2+ (aq) + 2 C 12 H 8 N 2(aq) → Cd (C 12 H 8 N 2 ) 2 2+ (aq)
Diberikan  perlakuan  yang  sama  dengan  penentuan panjang  gelombang  maksimum  Besi(III)  Fenantrolin. Spektrofotometer  UV-Vis  dengan  panjang  gelombang 300-750  nm,  juga  digunakan  untuk  mengukur  panjang gelombang maksimum dari larutan kompleks. Digunakan blanko  yang  berupa  semua  bahan  yang  dipakai  untuk pembuatan larutan kompleks, kecuali Cd(II). Selanjutnya, dibuat kurva panjang gelombang maksimum yang ditunjukkan pada Gambar 4.
Gambar  4.  Grafik  Panjang  Gelombang  Maksimum  Cd(II)  Fenantrolin interval 40 nm
Gambar 4. dilihat bahwa, absorbansi maksimal berada pada panjang gelombang 310-320 nm dengan interval 40 nm.  Untuk  mengetahui  panjang  gelombang  pada absorbansi  maksimum,  maka  interval  diubah  menjadi  1 nm. Didapatkan kurva seperti pada Gambar 5.
0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 300 340 380 420 460 500 540 580 620 660 700 740 Absorbansi Panjang Gelombang (nm) Panjang Gelombang Maksimum Fe(III) 0.27 0.275 0.28 0.285 0.29 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 Ab sor ban si Panjang Gelombang (nm) Panjang Gelombang Maksimum Fe (III) Fenantrolin -0.1 0 0.1 0.2 0.3 0.4 300 340 380 420 460 500 540 580 620 660 700 740 Absorbansi Panjang Gelombang (nm) Panjang Gelombang Maksimum Kadmium (II)
Gambar  5.  Grafik  Panjang  Gelombang  Maksimum  Cd(II)  Fenantrolin Interval 1 nm
Gambar  5  dapat  dilihat  bahwa,  panjang  gelombang maksimum  kompleks  Kadmium(II)  Fenantrolin  adalah 316 nm dengan absorbansi tertinggi yaitu 0,297.
Kadmium  merupakan  logam  dengan  konfigurasi electron dan hibridisasi sebagai berikut :
Konfigurasi :
48 Cd :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 48 Cd :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
48 Cd 2+ :  1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 0
Hibridisasi : Kadmium(II) Fenantrolin
Kadmium dikomplekskan dengan fenantrolin membentuk  Kadmium(II)  Fenantrolin  dengan  hibridisasi sp 3 yang  memiliki  bentuk  geometri  tetrahedral  seperti pada Gambar 6.
N N Cd N N
Gambar 6. Struktur Tetrahedral Cd(II) Fenantrolin
Pembuatan Kurva Kalibrasi Besi(III) Fenantrolin C.
Kurva  kalibrasi  dibuat  dengan  mengukur  absorbansi kompleks  Besi(III) Fenantrolin pada panjang gelombang maksimum (320 nm). Digunakan variasi konsentrasi Fe 3+ 1,2,3,4  dan  5  ppm.Data  absorbansi  yang  didapat  pada masing–masing  konsentrasi  Ferum  adalah  seperti  pada Tabel 1.
Tabel 1. Hasil absorbansi Besi(III) Fenantrolin pada panjang gelombang
maksimum Konsentrasi (ppm) Absorbansi 0 0 1 0.108 2 0.197 3 0.296 4 0.409 5 0.511
Dibuat grafik kurva standart dari data absorbansi pada masing  –  masing  konsentrasi  yang  didapat.  Yang  mana sumbu  x  adalah  konsentrasi  dan  sumbu  y  adalah absorbansi.  Grafik  kurva  standart  dapat  dilihat  pada Gambar 7.

## Gambar 7. Grafik Kurva Standart
Kurva  standart  dibuat  sebagai  standart  dalam penentuan  analisis  gangguan  Kadmium(II)  terhada Besi(III).  Dari  kurva  standart,  didapat  hasil  regresi sebesar  y=0,1016x  –  0,0006  dengan  nilai  regresi r 2 =0,9991. Nilai regresi ini menunjukkan adanya korelasi yang  erat  antara  absorbansi  dengan  konsentrasi.  Karena memiliki nilai regresi 0,9940 < r 2 < 1 [7].
Pembuatan Kurva Kalibrasi Kadmium(II) D. Fenantrolin
Kurva  kalibrasi  dibuat  dengan  mengukur  absorbansi kompleks  Kadmium(II)  Fenantrolin  pada  panjang gelombang  maksimum  (316  nm).  Digunakan  variasi konsentrasi  Cd 2+ 1,2,3,4  dan  5  ppm.  Adapun  data absorbansi  yang  didapat  pada  masing  –  masing konsentrasi Kadmium adalah seperti pada Tabel 2.
Tabel 2.
Hasil absorbansi Besi(III) Fenantrolin pada panjang gelombang maksimum Konsentrasi (ppm) Absorbansi 0 0 1 0.144 2 0.262 3 0.376 4 0.487 5 0.598
Dibuat grafik kurva standart dari data absorbansi pada masing  –  masing  konsentrasi  yang  didapat.  Yang  mana sumbu  x  adalah  konsentrasi  dan  sumbu  y  adalah absorbansi.  Grafik  kurva  standart  dapat  dilihat  pada Gambar 8.

## Gambar 8. Grafik Kurva Standart Cd (II) Fenantrolin
Dari  kurva  standart,  didapat  hasil  regresi  sebesar  y  = 0,1181x  +  0,016  dengan  nilai  regresi  r 2 =0,9977.  Nilai regresi ini menunjukkan adanya korelasi yang erat antara absorbansi dengan konsentrasi.

## Analisis  Gangguan  Kadmium(II)  terhadap  Besi(III) E. Fenantrolin
Berdasarkan  data  yang  telah  didapat  pada  sub  bab  A dan  B,  maka  dapat  dilakukan  analisis  mengenai  ada  dan tidaknya  gangguan  yang  diberikan  oleh  ion Cd 2+ kepada Fe 3+ .  Hal  ini  dapat  dilakukan  dengan  menggabungkan
0.27 0.28 0.29 0.3 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 Absorbansi Panjang Gelombang (nm) Panjang Gelombang Maksimum Kadmium (II) Fenantrolin y = 0.1016x - 0.0006 R² = 0.9991 0 0.2 0.4 0 1 2 3 4 5 Abso rba nsi Konsentrasi (ppm) Grafik Kurva Standart y = 0.1181x + 0.016 R² = 0.9977 0 0.2 0.4 0.6 0.8 0 1 2 3 4 5 6 Abso rb ans i Konsentrasi (ppm)
Grafik Kurva Standart Cd (II) Fenantrolin
grafik  pada  Gambar  1  dan  4,  seperti  pada  Gambar  9 berikut.
Gambar 9. Grafik Analisis Gangguan Kadmium(II) terhadap  Besi(III)

## Fenantrolin
Grafik  diatas  merupakan  grafik  penggabungan  dari grafik panjang gelombang maksimum besi(III) Fenantrolin  dengan  kadmium(II)  Fenantrolin  yang  mana masing  –  masing  memiliki  konsentrasi  5  ppm,  dengan penambahan  fenantrolin  masing  –  masing  150  ppm sebagai pengompleks.
Dapat dilihat adanya perpotongan garis antara Besi dan Kadmium. Menandakan adanya gangguan yang diberikan  oleh  kadmium  kepada  besi.  Kemungkinan adanya  gangguan  pada  konsentrasi  kecil,  karena  grafik saling  berpotongan  (Wang,  2015).  Untuk  gambar  lebih jelasnya  lagi  dapat  dilihat  pada  Gambar  10  dengan interval 1 nm. Yang mana, pada grafik menunjukkan ada nya  perpotongan  pada  panjang  gelombang  maksimum, yaitu sekitar 320.

## Gambar 10. Grafik Analisis Gangguan Kadmium(II) terhadap  Besi(III) Fenantrolin Interval 1 nm
Setelah  dilakukan  penggabungan  data  dan  terdapat indikasi  gangguan  yang  diberikan  oleh  kadmium(II) terhadap  besi(III)  fenantrolin,  dilakukan  uji  dengan penambahan  kadmium(II)  5  ppm  ke  dalam  kompleks besi(III)  fenantrolin.  Kemudian  di  dapat  data  absorbansi dan panjang gelombang seperti pada Gambar 11.
Gambar  11.  Grafik  Gangguan  Kadmium(II)  terhadap    Besi(III) Fenantrolin
Grafik  diatas  merupakan  grafik  setelah  dilakukan penambahan  Kadmium(II)  5  ppm  ke  dalam  Besi(III)  5 ppm  yang  telah  terkomplekskan  dengan  fenantrolin  150
ppm. Pada panjang gelombang maksimumnya, mengalami  kenaikan  puncak  dari  grafik  sebelum pencampuran.  Ketika  sebelum  dicampurkan  absorbansi sekitar  0,285  -  0,297,  ketika  dilakukan  pengukuran setelah menambahkan kadmium pada besi(III), absorbansi meningkat menjadi 0,507.

## Pengaruh Cd(II) pada Kondisi pH 3,5
F.
Dilakukan  uji  gangguan  dengan  menambahkan Kadmium(II)  kedalam  larutan  kompleks  Besi(III) Fenantrolin  dengan  variasi  0,1;  0,2;  0,3;  0,4;  0,5;  0,6; 0,7;  0,8;  0,9  dan  1  ppm,  serta  ada  1  tabung  yamg  tidak ditambahkan.  Ditambahkan  Besi(III)  :  1,10-fenantrolin sebesar  1:30. Besi(III) Fenantrolin  yang digunakan  yaitu 5  ppm,  dan  1,10-fenantrolin  150  ppm.  Ditambahkan buffer  asetat  pH  3,5  dan  aseton  5  mL,    lalu  di  lakukan analisis  UV-Vis  pada  panjang  gelombang  maksimum 320  nm.  Dari  hasil  analisis spektrofotometer  UV-Vis,  di dapatkan data pada Tabel 3.
Tabel 3.
Data Absorbansi dan Recovery Setelah Penambahan Kadmium(II)
Konsentrasi
Kadmium (ppm)
Absorbansi Konsentrasi Ferum (ppm) % Recovery 0 0.498 4.907 98.149 0.1 0.507 4.996 99.921 0.2 0.529 5.212 104.251 0.3 0.533 5.251 105.039 0.4 0.574 5.655 113.110 0.5 0.598 5.891 117.834 0.6 0.617 6.078 121.574 0.7 0.629 6.196 123.937 0.8 0.635 6.255 125.118 0.9 0.661 6.511 130.236 1 0.688 6.777 135.551
Kadmium  dikatakan  mengganggu  Besi,  ketika  % recovery  berada  diluar  interval  80-120  %.  Dapat  dilihat pada  tabel  3,  bahwa  pada  penambahan  Kadmium  0,6 ppm  dengan  persen  recovery  121,574  %,  berada  diluar interval  tersebut.  Hal  ini  dapat  menunjukkan  bahwa Kadmium(II) mulai mengganggu Besi(III) pada konsentrasi  0,6  ppm.  Hasil  ini  dapat  diperjelas  dengan grafik pada Gambar 12.
Besi  yang  ditambahkan  sebesar  5  ppm  dengan pengompleks  1,10-fenantrolin  sebesa  150  ppm,  yaitu 1:30.  Maka,  fenantrolin  yang  diberikan  berlebih,  baik pada  besi  maupun  kadmium,  yang  mana  akan membentuk kompleks besi(III) fenantrolin dan kadmium(II)  Fenantrolin.  Ketika  ditambahkan  kadmium yang merupakan ion pengganggu pada penelitian kali ini, maka  kadmium  akan  bereaksi  dengan  1,10-fenantrolin, karena  kadmium  juga  dapat  membentuk  kompleks dengan 1,10-fenantrolin menjadi Kadmium(II) fenantrolin  yang  lebih  stabil  dibandingkan  dengan kompleks besi(III) fenantrolin.
Gambar 12. Hubungan Konsentrasi Kadmium(II) terhadap % Recovery
-0.1 0 0.1 0.2 0.3 0.4 300 340 380 420 460 500 540 580 620 660 700 740 Absorbansi Panjang Gelombang (nm) Analisis Gangguan Kadmium (II) terhadap Besi (III) Fenantrolin
Ferum (III)
Kadmium (II) Fenantroli n 0 0.1 0.2 0.3 0.4 312313314315316317318319320321322323324325326327 Absorbans i Panjang Gelombang (nm) Pengaruh Penambahan Kadmium (II) terhadap Besi (III) Fenantrolin Besi (III) Kadmiu m (II) Fenantr olin -0.05 0 0.05 0.1 0.15 0.2 0.25 0.3 0.35 0.4 0.45 0.5 0.55 0.6 300330360390420450480510540570600630660690720750 Absor bansi Panjang Gelombang (nm) Analisis Gangguan Kadmium (II) terhadap Besi (III) Besi 5 ppm + kadmium 5 ppm Fenantroli n 60 110 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 % Reco very Konsentrasi Kadmium (ppm) Hubungan Konsentrasi Kadmium (II) terhadap %Recovery Membuktikan adanya gangguan

## IV. KESIMPULAN
Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan,  maka dapat  disimpulkan  bahwa  analisis  Besi(III)  dengan pengompleks orto fenantrolin menjadi Besi(III) Fenantrolin  pada  pH  3,5  dapat  diganggu  oleh Kadmium(II)  dengan  menurunkan  nilai  absorban. Kadmium(II)  mulai  mengganggu  kestabilan  kompleks Besi(III)  Fenantrolin  pada  konsentrasi  0,6  ppm  pada konsentrasi  Besi(III)  5  ppm  dengan  nilai  recovery sebesar 121,574 %.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Effendy.  2007. Kimia  Koordinasi  First  Edition .  Malang  : Bayumedia. Eramedia team. 2008. Kamus Pintar Kimia. Jakarta : Era Media Publisher
[2] Dewi,  Ricma.  2014.  Penentuan  Kondisi  Optimum  pada
Pembentukan Kompleks Fe(III)-Fenantrolin dengan
Spektrofotometri  UV-Vis.  Skripsi.  Surabaya  :  Institut  Teknologi
Sepuluh Nopember
[3] Lide,  D.  R.,  dkk.  2000. Magnetic  susceptibility  of  the  elements and inorganic compounds . Prancis : CRC Press
[4] Cotton,  Albert  F  dan  Wilkinson,  Geoffrey.  1989. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta : UI Press
[5] Charlena.  2004. Pencemaran  Logam  BeratTimbal  dan  Kadmium pada Sayur. Bogor : PSL 702 IPB
[6] Hendayana, S., Kadarohman, A., Sumarna, A., dan Supriatna, A., 1994. Kimia Analitik Instrumen, edisi ke-1. IKIP Press. Semarang
[7] Haryadi W. 1992. Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta : Gramedia
Pustaka Utama
[8] Day,  Underwood.  1989. Analisis  Kimia  Kuantitatif .  Jakarta  : Erlangga