ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (3) (2011) : 64 – 68

## Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi
Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Pengaruh Penambahan Serbuk Titanium Dioksida (TiO 2 ) dalam Fotoelektrokatalisis Fenol dengan Elektroda PbO 2 /Pb
Ardi Ariawan a , Muhammad Cholid Djunaedi a , Didik Setiyo Widodo a*
a Analytical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: widodo.ds@live.undip.ac.id
Art ic le   Info Ab s t rac t Keywords: photoelectrocatalytic, photocatalytic, phenol, electrode PbO 2 , TiO 2 , UV-Vis spectrometry
Phenol is one of the water pollutant that is toxic, can be accumulated and stable. One of the most effective methods  to degrade phenol is photoelectrocatalysis. The purpose of this  study  was  to  degrade  phenol  by  photoelectrocatalyst  method  using  PbO 2 /Pb electrode, to know the effect of TiO 2 addition and compare photoelectrocatalyst method with photocatalysis in phenol degradation. Phenol solution 100 mL was electrolyzed with a potential of 5 V for 8 hours and added 0.8 g of TiO 2 and exposed to UV light. Then the sample  solution  was  analyzed  with  a  UV-Vis  spectrometer.  In  order  to  obtain  the electrolysis work potential of the blanks (aquadest added by excess Na 2 SO 4 ). Thereafter, the  potentials  were  varied,  also  the  photoelectrocatalysis  time  up  to  10  hours  and variations  of  TiO 2 addition  up  to  1.0  g.  The  addition  of  0.8  g  TiO 2 into  phenol photoelectrocatalysis  increased  the  percentage  of  phenol  degradation  from  79.31%  to 94.05%.  The  degradation  of  phenol  was  indicated  by  the  decrease  of  absorbance  at wavelength  of  270  nm.  The  photoelectrocatalyzed  method  was  more  effective  in degrading phenol in the solution than in photocatalysis.

## Ab s t rak
Kata kunci: fotoelektrokatalisis, fotokatalisis, fenol, elektroda PbO 2 , TiO 2 , spektrometri UV-Vis
Fenol merupakan salah satu pencemar perairan yang  beracun, dapat terakumulasi dan stabil.  Salah  satu  metode  yang  efektif  untuk  mendegradasi  fenol  adalah fotoelektrokatalisis. Tujuan dari penelitian ini adalah untuk mendegradasi fenol dengan metode  fotoelektrokatalisis  menggunakan  elektroda  PbO 2 /Pb,  mengetahui  pengaruh penambahan TiO 2 dan membandingkan metode fotoelektrokatalisis dengan fotokatalisis dalam degradasi fenol. Larutan fenol 100 mL dielektrolisis dengan potensial 5 V selama 8 jam dan ditambah 0,8 g TiO 2 dan dipapar sinar UV. Kemudian larutan sampel dianalisis dengan spektrometer UV-Vis. Untuk memperoleh potensial kerja dilakukan elektrolisis terhadap  blanko (akuades  ditambahkan  Na 2 SO 4 berlebih).  Setelah  itu  dilakukan  variasi potensial, variasi waktu fotoelektrokatalisis hingga 10 jam serta variasi penambahan TiO 2 hingga 1,0 g. Penambahan TiO 2 sebanyak 0,8 g pada fotoelektrokatalisis fenol menaikkan persentase  degradasi  fenol  dari  79,31%  menjadi  94,05%.  Degradasi  fenol  ditunjukkan dengan  terjadinya  penurunan  absorbansi  pada  panjang  gelombang  270  nm.  Metode fotoelektrokatalisis  lebih  efektif  dalam  mendegradasi  fenol  dalam  larutan  daripada fotokatalisis.

## 1. Pendahuluan
Senyawa  fenol  digunakan  secara  meluas  dalam industri dan telah menjadi polutan yang sering dijumpai di perairan. Terkait dengan stabilitas dan
bioakumulasinya,  fenol  dapat  bertahan  di  lingkungan untuk waktu yang lama. Tingkat racun dan karsinogenik fenol  yang  tinggi  dapat  menjadi  pertimbangan  efek kurang  baik  pada  ekosistem  perairan  dan  kesehatan
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (3) (2011) : 64 – 68
manusia.  Oleh  karena  itu  penggunaan  metode  yang efektif  dan  ekonomis  untuk  mengeliminasi  fenol  pada larutan air menjadi kebutuhan yang mendesak [1].
Aplikasi fotokatalisis khususnya fotoelektrokatalisis telah  menjadi  metode  yang  menjanjikan  daripada metode oksidasi kimia konvensional untuk mendekomposisi senyawa beracun menjadi produk tidak berbahaya  [2].  Semikonduktor  biasanya  dipilih  sebagai fotokatalis  karena  memiliki  jarak  sempit  antara  pita valensi dan pita konduksi yang disebut sebagai band gap. Semikonduktor  yang  biasa  digunakan  adalah  PbO 2 dan TiO 2 karena  aktivitas  dan  kestabilannya  yang  baik  [3]. Menurut  Selcuk dkk. [4],  sistem  fotoelektrokatalisis dengan  semikonduktor  TiO 2 lebih  efisien  dalam mendekomposisi polutan organik daripada fotokatalis.
Timbal  dioksida  berupa  zat  padat  cokelat  berwujud kristal-kristal kecil heksagonal dengan sifat pengoksidasi  yang  kuat.  Kelebihan  bahan  ini  adalah ketahanannya  terhadap  panas  lebih  baik  dibandingkan dengan  bahan  konduktor  dan  dapat  berperan  sebagai fotokatalis  yaitu  bahan  yang  dapat  mempercepat  reaksi yang diinduksi oleh cahaya. Aktivitas katalis oleh logam PbO 2 sebagai  elektroda  membuat  reaksi  elektrolisis berjalan  sinergis  dengan  reaksi  fotokatalisis  [5]. Semikonduktor  titanium  dioksida  (TiO 2 )  digunakan secara  luas  sebagai  fotokatalis,  karena  bersifat inert secara  kimia  maupun  biologi,  nontoksik,  dan  tidak mahal. Karena keaktifan fotokatalisis yang dimiliki, sifat kimia dan stabilitas fotokimia, dan kemampuan oksidasi yang  sangat  tinggi,  TiO 2 menjadi  pilihan  para  peneliti untuk mengembangkan berbagai metode yang didasarkan  pada  fotokatalisis  seperti  pemurnian/ sterilisasi dan pengolahan limbah cair [6].
Akbal  dan  Nur  Onar  [7]  telah  melakukan  degradasi fenol  dengan  metode  fotokatalisis  menggunakan  TiO 2 sebagai  fotokatalis.  Selcuk dkk. [4]  melakukan detoksifikasi  air  dengan  metode  fotokatalisis  dan fotoelektrokatalisis  menggunakan  elektroda  Pt  yang dilapisi  TiO 2 .  [8]  mendegradasi  zat  warna acid  orange  II menggunakan  metode  fotoelektrokatalisis  dengan elektroda PbO 2 menjadi asam maleat dalam waktu 2 jam pada pH awal 2. Pada tahun 2006  Li dkk [5] melakukan fotoelektrokatalisis rhodamine B menggunakan elektroda Ti/TiO 2 .
Dalam  penelitian  ini  dilakukan  fotoelektrokatalisis fenol dalam larutan dengan elektroda PbO 2 sebagai anoda dan  elektroda  Pb  sebagai  katoda  dengan  variasi penambahan  serbuk  TiO 2 dalam  larutan.  Tujuan  dari penelitian  ini  untuk  menurunkan  konsentrasi  fenol dalam  larutan  dengan  metoda  fotoelektrokatalisis menggunakan  elektroda  PbO 2 /Pb,  mengkaji  pengaruh penambahan  serbuk  TiO 2 dalam  fotoelektrokatalisis fenol dalam larutan menggunakan elektroda PbO 2 /Pb dan membandingkan  metode  fotoelektrokatalisis  dengan fotokatalisis dalam degradasi fenol dalam larutan

## 2. Metodologi

## Preparasi Sampel
Fenol  sebanyak  25  mg  diencerkan  dengan  akuades hingga volume 500 mL sebagai larutan sampel  fenol 50 ppm.

## Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Fenol
Panjang  gelombang  maksimum  fenol  ditentukan dengan  mengukur  besar  absorbansi  larutan  pada berbagai panjang gelombang dari 200 nm hingga 400 nm dengan menggunakan Spektrometer UV- 1601 Shimadzu. Data  spektrometer UV- 1601  Shimadzu  adalah  spektra yang  langsung  menunjukkan  panjang  gelombang maksimum sampel.
Penentuan Potensial Aplikasi ( E Aplikasi )
Sampel  (50  ppm  fenol)  ditambah  natrium  sulfat (Na 2 SO 4 )  sebanyak  1,42  g  dielektrolisis  menggunakan elektroda PbO 2 dan Pb dengan potensial 1-12 volt selama 3  menit.  Larutan  blanko  (akuades)  ditambah  natrium sulfat  (Na 2 SO 4 )  sebanyak  1,42  g  dielektrolisis menggunakan elektroda PbO 2 dan Pb dengan potensial 1- 12  volt  selama  3  menit.  Hasil  elektrolisis  sampel  dan blanko  diplotkan  pada  kurva E (potensial)  vs I (arus) untuk  memperoleh  daerah  kerja  elektrolisis  dan potensial minimal untuk mengelektrolisis sampel.

## Penentuan Waktu Minimum Degradasi Fenol dengan Metode Fotoelektrokatalisis
Sampel  (50  ppm  fenol)  ditambah  natrium  sulfat (Na 2 SO 4 )  sebanyak  1,42  g  dielektrolisis  menggunakan elektroda  PbO 2 dan  Pb  serta  dipapar  sinar  UV  dengan variasi waktu 1 jam, 2 jam, 3 jam, 4 jam, 5 jam, 6 jam, 7 jam,  8  jam,  9  jam  dan  10  jam  dengan  potensial  sesuai pada uji pendahuluan penentuan potensial aplikasi. Hasil elektrolisis  dianalisis  dengan  Spektrometer UV- 1601 Shimadzu untuk mengetahui fenol telah terdegradasi.

## Pengaruh Penambahan Serbuk Titanium Dioksida
(TiO 2 )
Sampel  fenol  sebanyak  100  mL  ditambah  natrium sulfat (Na 2 SO 4 ) 1,42 g dimasukkan ke dalam gelas beker 150 mL tanpa ditambahkan serbuk TiO 2 . Larutan sampel dielektrolisis dengan elektroda PbO 2 dan Pb serta dipapar sinar ultraviolet selama  waktu  minimum  sesuai  dengan uji  pendahuluan.  Pengulangan  perlakuan  dengan penambahan serbuk TiO 2 sebanyak 0,1 g; 0,2 g; 0,3 g; 0,4 g; 0,5 g; 0,6 g; 0,7 g; 0,8 g; 0,9 g dan 1,0 g.

## Pengaruh Elektrolisis pada Fotoelektrokatalisis Fenol
Sampel  fenol  sebanyak  100  mL  ditambah  natrium sulfat (Na 2 SO 4 ) 1,42 g dimasukkan ke dalam gelas beker 150 mL dengan ditambahkan serbuk TiO 2 sebanyak 0,8 g. Larutan  sampel  dipapar  sinar ultraviolet selama  waktu minimum  sesuai  dengan  uji  pendahuluan.  Pengulangan perlakuan  dengan  elektrolisis  menggunakan  elektroda PbO 2 /Pb.

## Metode Analisis
Sampel fenol setelah diproses disaring
menggunakan  kertas  saring  Whatman  42.  Sampel  fenol
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (3) (2011) : 64 – 68 66
yang telah disaring dianalisis menggunakan Spektrometer UV- 1601 Shimadzu.

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Penentuan Panjang Gelombang Maksimum Fenol
Penentuan  panjang  gelombang  maksimum  fenol bertujuan  untuk  mengetahui  pada  panjang  gelombang berapa  fenol  menyerap  sinar  paling  besar.  Sehingga dapat dipakai sebagai acuan untuk analisis fenol dengan metode spektrometer ultraviolet-visible . Analisis panjang gelombang  maksimum  dilakukan  dengan  spektrometer UV-Vis Shimadzu  1601  menggunakan  sampel  larutan fenol 50 ppm.
Gambar 1. Spektra UV fenol
Spektra  di  atas  menunjukkan  bahwa  senyawa  fenol memiliki  panjang  gelombang  maksimum  pada  270  nm dengan absorbansi sebesar 0,696. Hasil analisis panjang gelombang  fenol  ini  sesuai  dengan  literatur,  panjang gelombang  maksimum  fenol  dalam  pelarut  akuades adalah 270 nm.

## Penentuan Potensial Aplikasi
Penentuan  potensial  aplikasi  dilakukan  untuk menentukan  potensial  minimal  yang  dibutuhkan  untuk melakukan  elektrolisis  sampel.  Penentuan  potensial aplikasi dilakukan dengan elektrolisis sampel yang berisi larutan  fenol  50  ppm  dan  natrium  sulfat  serta  blanko yang  berisi  akuades  dan  natrium  sulfat  dengan  anoda timbale dioksida (PbO 2 ) dan katoda timbal (Pb). Natrium sulfat  berfungsi  sebagai  garam  elektrolit  di  dalam  sel elektrolisis.  Elektrolisis  dilakukan  dengan  variasi potensial dan diperoleh data berupa arus yang mengalir dalam  sistem.  Arus  yang  mengalir menunjukkan  bahwa telah  terjadi  proses  dalam  sistem.  Hasil  yang  diperoleh menunjukkan bahwa potensial aplikasi fenol 5 V.
Gambar 2. Kurva hubungan antara arus dan potensial aplikasi larutan blanko dan sampel

## Penentuan Waktu Minimum Degradasi Fenol dengan Metode Fotoelektrokatalisis
Penentuan waktu minimum degradasi fenol dengan metode  fotoelektrokatalisis  dilakukan  menggunakan anoda  timbal  dioksida  (PbO 2 )  dan  katoda  timbal  (Pb) serta  dipapar  sinar UV-C pada  potensial  tetap  dengan variasi  waktu.  Absorbansi  merupakan  parameter  yang diukur, absorbansi diukur setiap 1 jam. Hasil absorbansi yang  diperoleh  digambarkan  sebagai  kurva  waktu terhadap absorbansi.
Gambar 3. Kurva hubungan antara absorbansi dan waktu
Kurva  di  atas  memberikan  informasi  tentang hubungan antara lama waktu fotoelektrokatalisis dengan absorbansi  sampel    di  mana  terdapat  kecenderungan penurunan  absorbansi  sampel,  selain  itu  juga  diperoleh informasi  tentang  waktu  minimum  fotoelektrokatalisis fenol.  Namun  pada  waktu  4  jam  terjadi  penurunan absorbansi  diduga  disebabkan  terjadinya  perubahan fenol  menjadi  aromatik intermediate yang  tidak menyerap  pada  pada  panjang  gelombang  270  nm  [9]. Untuk  menjelaskan  perubahan  tersebut  diperlukan analisis secara in situ .
Gambar  3  menunjukkan  bahwa  waktu  minimum fotoelektrokatalisis  fenol  dengan  konsentrasi  awal  50 ppm  sebanyak  100  mL  adalah  8  jam  dengan  persentase degradasi sebesar 82,53%.
Sehingga tahap
fotoelektrokatalisis  selanjutnya  menggunakan  waktu selama 8 jam.
Pengaruh Penambahan Serbuk Titanium Dioksida (TiO 2 )
Penambahan  titanium  dioksida  (TiO 2 )  pada fotoelektrokatalisis fenol dengan anoda PbO 2 dan katoda
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (3) (2011) : 64 – 68
Pb serta dipapar sinar UV-C bertujuan untuk mengetahui pengaruhnya pada degradasi fenol dalam larutan. Variasi penambahan TiO 2 yaitu 0,1 g; 0,2 g; 0,3 g; 0,4 g; 0,5 g; 0,6 g; 0,7 g; 0,8 g; 0,9 g dan 1,0 g.
Penambahan TiO
2 meningkatkan persentase degradasi  fenol  yang  ditunjukkan  dengan  penurunan absorbansi  pada  panjang  gelombang  maksimum  (270 nm). Persentase degradasi fenol tanpa penambahan TiO 2 sebesar 79,31%. Penambahan TiO 2 dari 0,1 g sampai 0,8 g menunjukkan penurunan absorbansi. Hal ini disebabkan TiO 2 menunjukkan  efek  fotokatalisis  sehingga  semakin banyak TiO 2 pada larutan maka semakin banyak radikal hidroksil  yang  dihasilkan  oleh  TiO 2 dan  mencapai maksimum pada penambahan sebesar 0,8 g. Persentase degradasi  fenol  dengan  penambahan  0,8  g  sebesar 94,05%.  Sedangkan  penambahan  TiO 2 setelah  0,8  g menunjukkan  kenaikan  absorbansi.  Hal  ini  disebabkan semakin  banyak  TiO 2 ditambahkan  pada  larutan  sampel maka warna larutan terlalu pekat (putih pekat) sehingga penetrasi  sinar UV-C menjadi  sulit  yang  menyebabkan menurunnya  aktivitas  fotokatalisis  TiO 2 maupun  PbO 2 walaupun semakin banyak TiO 2 dalam larutan.
Gambar 4 . Kurva hubungan antara absorbansi dan jumlah penambahan titanium dioksida (TiO 2 )
Gambar  4  menunjukkan  bahwa  penambahan maksimum  TiO 2 pada  fotoelektrokatalisis  fenol  dengan konsentrasi awal 50 ppm sebanyak 100 mL adalah 0,8 g dengan persentase degradasi fenol sebesar 94,05%.

## Pengaruh Elektrolisis pada Fotokatalisis Fenol
Fotoelektrokatalisis  merupakan  suatu  metode gabungan dari elektrolisis dan fotokatalis, yang memiliki aktivitas  sinergis  yaitu  dalam  penelitian  ini  untuk mendegradasi  fenol  dalam  larutan.  Elektrolisis  dan fotokatalisis  masing-masing  dapat  mendegradasi  fenol [1].  Fotoelektrokatalisis  memiliki  dua  sumber  energi yaitu  tegangan  (elektrolisis)  dan  sinar ultraviolet (fotokatalis).  Tahap  ini  bertujuan  untuk  mengetahui pengaruh dari elektrolisis pada fotoelektrokatalisis fenol.
Fotoelektrokatalisis dilakukan dengan penambahan natrium sulfat dan TiO 2 menggunakan elektroda PbO 2 /Pb dialiri tegangan 5 V dan dipapar sinar ultraviolet selama 8 jam  .  Sedangkan  fotokatalisis  dilakukan  sama  seperti fotoelektrokatalisis tanpa dialiri tegangan.
Tabel 1: Tabel absorbansi dan persentase degradasi fenol dengan metode fotokatalisis dan fotoelektrokatalisis
Perlakuan Absorbansi % Degradasi Fenol Fotokatalisis 0,318 60,59% Fotoelektrokatalisis 0,048 94,05%
Hal  ini  menunjukkan  bahwa  fotoelektrokatalisis lebih  efektif  dalam  mendegradasi  fenol  dalam  larutan daripada  fotokatalisis.  Sehingga  dapat  disimpulkan bahwa  fotoelektrokatalisis  memerlukan  waktu  lebih cepat dalam mendegradasi fenol dalam larutan daripada fotokatalisis seperti dilaporkan oleh Selcuk dkk. [4]. Hasil ini  dikuatkan  dengan  penelitian  Gunlazuardi  dan  Lindu [9]  yang  mendegradasi  pentaklorofenol  menggunakan metode  fotokatalisis  dengan  TiO 2 membutuhkan  waktu hingga 16 jam.
Tabel  1  menunjukkan  bahwa  dengan  waktu  yang sama  (8  jam),  fotoelektrokatalisis  mendegradasi  fenol lebih banyak (94,05%) dibandingkan dengan fotokatalisis  yang  mendegradasi  fenol  sebanyak  60, 59%.  Elektrolisis  memiliki  pengaruh  besar  pada fotoelektrokatalisis  fenol  dalam  larutan.  Hal  ini disebabkan tegangan positif dapat mengeksitasi elektron pada  semikonduktor  dari  pita  valensi  menuju  pita konduksi, selain itu juga dapat menghambat rekombinasi elektron  dan holes [10].  Tegangan  positif  dapat menghambat  rekombinasi  elektron  dan holes dengan mendorong  elektron  menuju  elektroda counter oleh gradient elektrik yang dihasilkan tegangan positif [8].

## 4. Kesimpulan
Fotoelektrokatalisis dengan elektroda PbO 2 /Pb dapat menurunkan  konsentrasi  fenol  dalam  larutan.  Penambahan  titanium dioksida (TiO 2 ) sebanyak 0,8 g pada fotoelektrokatalisis fenol dengan elektroda  timbal  dioksida  (PbO 2 )  sebagai  anoda  dan  timbal  (Pb) sebagai  katoda  meningkatkan  persentase  degradasi  fenol  dengan konsentrasi  awal  50  ppm  sebanyak  100  mL  dari  79,31%  menjadi 94,05% dalam waktu 8 jam di bawah pemaparan sinar UV-C . Metode fotoelektrokatalisis  lebih  efektif  dalam  mendegradasi  fenol  dalam larutan daripada fotokatalisis.

## 5. Daftar Pustaka
[1]  A.  R.  Rahmani,  M.  T.  Samadi,  A.  Enayati  Moafagh, Investigation  of  photocatalytic  degradation  of phenol  by  UV/TiO2  process  in  aquatic  solutions, Journal of Research In Health Sciences , 8, 2, (2008) 55- 60
[2]  Debabrata  Chatterjee,  Shimanti  Dasgupta,  Visible light  induced  photocatalytic  degradation  of  organic pollutants, Journal of Photochemistry and Photobiology  C:  Photochemistry  Reviews , 6,  2, (2005) 186-205 http://dx.doi.org/10.1016/j.jphotochemrev.2005.09. 001
[3]  Pallavi  Ameta,  Anil  Kumar,  Mukesh  Paliwal, Rameshwar  Ameta,  RK  Malkani,  Photocatalytic bleaching  of  Rose  Bengal  by  some  coloured semiconducting  oxides, Bull.  Catal.  Soc.  of  India ,  6,
(2007) 130-135
[4]  H.  Selcuk,  W.  Zaltner,  J.  J.  Sene,  M.  Bekbolet,  M.  A. Anderson,  Photocatalytic  and  Photoelectrocatalytic
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (3) (2011) : 64 – 68
Performance  of  1%  Pt  Doped  TiO2  for  the
Detoxification  of  Water, Journal  of  Applied Electrochemistry , 34, 6, (2004) 653-658 http://dx.doi.org/10.1023/b:jach.0000021931.36151.5
4
[5]  Jiaqing  Li,  Lei  Zheng,  Luoping  Li,  Guoyue  Shi, Yuezhong Xian, Litong Jin, Photoelectro-Synergistic Catalysis  at  Ti/TiO2/PbO2  Electrode  and  Its Application  on  Determination  of  Chemical  Oxygen Demand, Electroanalysis ,  18,  22,  (2006)  2251-2256 http://dx.doi.org/10.1002/elan.200603644
[6]  M  Nurdin,  Degradasi  Fotoelektro-katalitik  pada Potassium  Hydrogen  Phtalate, Jurnal  Teknologi Pengolahan Limbah , 10, 2, (2007) 47-52
[7]  Feryal  Akbal,  A.  Nur  Onar,  Photocatalytic Degradation  of  Phenol, Environmental  Monitoring and Assessment , 83, 3, (2003) 295-302 http://dx.doi.org/10.1023/a:1022666322436 [8]  Guoting Li, Jiuhui Qu,
Rongcheng Wu, Photoelectrochemical synergetic degradation of Acid Orange  II  with  TiO2  modified β -PbO2  electrode, Chinese  Science  Bulletin ,  50,  12,  (2005)  1185-1190 http://dx.doi.org/10.1007/bf03183691
[9]  Jarnuzi  Gunlazuardi,  Winarti  Andayani  Lindu, Photocatalytic degradation of pentachlorophenol in aqueous  solution  employing  immobilized  TiO2 supported on titanium metal, Journal of Photochemistry and  Photobiology A: Chemistry , 173, 1, (2005) 51-55
http://dx.doi.org/10.1016/j.jphotochem.2005.01.002
[10] Jiaqing  Li,  Lei  Zheng,  Luoping  Li,  Guoyue  Shi, Yuezhong Xian, Litong Jin, Photoelectro-synergistic catalysis combined with a FIA system application on determination of chemical oxygen demand, Talanta , 72, 5, (2007) 1752-1756
https://doi.org/10.1016/j.talanta.2007.01.071