## Pengaruh Laju Penambahan Doping Fosfor terhadap Aktivitas Fotokatalis Nanotitania Menggunakan Metode Sol Gel
Yunita a , Posman Manurung b , dan Agus Riyanto c
Jurusan Fisika, Universitas Lampung, Bandar Lampung, Indonesia, 35141
Article Information Abstract Article history: Received January 20th,
2021 Received in revised form May 15th, 2021 Accepted May 17th, 2021

## Keywords:
nanotitania, phosphor doped, photocatalyst, remazol yellow. Abstract.  Nanotitania  is  most  widely  used  as  a  photocatalyst.  The  purpose  of this study was to determine the effect of the addition rate of phosphor doping to the photocatalyst activity of nanotitania. In this study, P-TiO2 was synthesized by  the  sol-gel  method.  Raw  material  used  in  this  were  tween  80,  isopropyl alcohol,  titanium  isopropoxide  (TTIP),  and  H3PO4  with  ratio  of  11  ml: 60  ml:  7 ml: 0.2 ml. The addition of phosphorus doping was varied at the rate of addition of 0.5; 1; 1,5; and 2 hours stirring for 24 hours. P-TiO2 w as calcined at 450˚C, then characterized by using transmission electron microscopy (TEM) to analyze the  particle  size  of  P-TiO2  and  UV-Vis  spectrophotometer  to  determine  the absorbance value. The results of TEM characterization by using imageJ software showed that particle size of P-TiO2 sample is (9,8 ± 1,4) nm. Based on result of spectrophotometer UV-Vis, the rate of phosphorus doping addition, there was no significant difference in increasing photocatalyst activity. However, sample with the rate of 0,2 ml/ hour show that in increase in photocatalyst activity is slightly higher. Informasi Artikel Abstrak Proses artikel: Diterima 20 Januari 2021
Diterima dan direvisi dari 15 Mei 2021 Accepted 17 Mei 2021
Kata kunci: doping fosfor, fotokatalis, nanotitania, remazol kuning, sol-gel. Nanotitania  paling  banyak  digunakan  sebagai  fotokatalis.  Tujuan  dilakukan penelitian  ini,  yaitu  untuk  mengetahui  pengaruh  laju  penambahan  doping fosfor  terhadap  aktivitas  fotokatalis  nanotitania.  Pada  penelitian  ini,  P-TiO2 disintesis dengan metode sol-gel. Bahan awal yang digunakan yaitu tween 80, isopropil  alkohol,  titanium  isopropoksida  (TTIP),  dan  H3PO4  dengan perbandingan  11  ml:  60  ml:  7  ml:  0,2  ml.  Penambahan  doping  fosfor divariasikan  pada  laju  penambahannya  0,5;  1;  1,5;  dan  2  jam  yang  diaduk selama  24  jam.  P- TiO2  dikalsinasi  pada  suhu  450˚C,  kemudian dikarakterisasi menggunakan transmission electron microscopy (TEM) untuk menganalisis ukuran partikel P-TiO2 dan uji menggunakan spektrofotometer UV-Vis  untuk  mengetahui  nilai  absorbansinya.  Hasil  karakterisasi menggunakan  TEM  dengan  bantuan  perangkat  lunak  imageJ  diperoleh ukuran  partikel  sampel  P-TiO2  sebesar  (9,8  ±  1,4)  nm.  Berdasarkan  uji menggunakan spektrofotometer UV-Vis, laju penambahan doping fosfor tidak berpengaruh  secara  signifikan  terhadap  peningkatan  aktivitas  fotokatalis  P- TiO2.  Namun,  pada  laju  penambahan  doping  0,2  ml/jam  diperoleh peningkatan aktivitas fotokatalis yang sedikit lebih tinggi.

## 1. Pendahuluan
TiO 2 merupakan  salah  satu  bahan  semikonduktor  berbasis  oksida  dan  dapat  aktif  apabila  dipancarkan cahaya serta bersifat setengah penghantar diantara isolator dan konduktor(Prasetyowati, 2012). TiO 2 mempunyai tiga macam struktur kritsal, yaitu anatase, rutil, dan brookit. Besar celah pita yang dimiliki menjadi berbeda, pada anatase rentang energinya 3,2 eV dan rutil 3,0 eV(Triandi & Gunlazuardi, 2001). TiO 2 dapat diaplikasikan dalam berbagai  bidang,  seperti pemurnian air (You et al., 2014), anti bakteri (Wong et al., 2010), dan sebagai fotokatalis (Nakata & Fujishima, 2012).
Sebagai  fotokatalis,  TiO 2 yang  tersedia  secara  komersial  memiliki  aktivitas  fotokatalis  belum  optimal,

## JOURNAL OF ENERGY, MATERIAL, AND INSTRUMENTATION TECHNOLOGY
Journal Webpage https://jemit.fmipa.unila.ac.id/
Journal of Energy, Material, and Instrumentation Technology, Vol 2. No. 2, 2021
Yunita dkk, 2021/ J. Energy Mater. Instrum. Technol. Vol. 2 No. 2, 2021
sehingga dibutuhkan TiO 2 yang memiliki aktivitas fotokatalis yang lebih baik (Qourzal, S., Tamimi, M., Assabbane, A., Bouamrane, A., Nounah, A., Laanab, L., dan Ait-Ichou, n.d.). Aktivitas fotokatalis TiO 2 sangat bergantung pada ukuran  partikel,    penurunan  ukuran  butir  partikel  menunjukkan  adanya  peningkatan  luas  permukaan  yang mengarah pada peningkatan aktivitas fotokatalis (Mao et al., 2005). Salah  satu  usaha  untuk  meningkatkan aktivitas  fotokatalis  dari  TiO 2 dapat  dilakukan  melalui  modifikasi  struktur  dan  ukuran  partikel  dengan penambahan doping pada TiO 2 (Sreethawong & Yoshikawa, 2006). Pada penelitian sebelumnya, telah digunakan beberapa jenis doping untuk  memodifikasi TiO 2 , seperti fluor (Fakhrutdinova  et  al.,  2015),  nitrogen(Lei  et  al.,  2015),  dan  fosfor.  Penambahan  doping  fosfor  secara  tetes  demi tetes (dropwise) menggunakan  mikropipet  dengan  metode  sol-gel,  menghasilkan  ukuran  partikel  TiO 2 yang semakin  kecil  dari  (27,2  ±  2,3)  nm  menjadi  (13,0  ±  1,3)  nm  dan  menyebabkan  aktivitas  katalis  nanotitania  di bawah sinar matahari mengalami peningkatan (Ceria et al., 2017).
Berdasarkan hasil penelitian, penggunaan doping fosfor diketahui dapat menurunkan ukuran partikel TiO 2 sehingga aktivitas fotokatalis mengalami peningkatan.
Dalam  menyintesis  nanotitania  ada  beberapa  metode  yang  telah  dilakukan,  seperti  metode  mikroemulsion (Su et al., 2004), hidrotermal (Kim & Kwak, 2007), dan sol-gel. Selain  menggunkan temperatur  rendah, metode sol-gel pada umumnya relatif lebih murah dan lebih homogen (Sinaga, 2011).
Berdasarkan  ulasan  tersebut,  maka  pada  penelitian  ini  digunakan  metode  sol-gel  dalam  menyintesis  TiO 2 dengan  prekursor  TTIP  dan  doping  fosfor.  Penambahan  doping  dilakukan  dengan  cara  berbeda,  yaitu  dengan variasi  laju  penambahan  doping  fosfor  yang  bersumber  dari  H 3 PO 4 untuk  mengetahui  pengaruhnya  terhadap aktivitas  fotokatalis  TiO 2 .  Pada  penelitian  ini  dilakukan  karakterisasi  menggunakan transmission  electron microscopy (TEM)  untuk  mengetahui  ukuran  partikel  dan  spektrofotometer  ultra  violet - visibel  (UV-Vis)  untuk mengetahui aktivitas fotokatalis nanotitania yang diperoleh.

## 2. Metode Penelitian
Bahan yang digunakan pada penelitian ini adalah titanium (IV) isopropoksida [Ti(OC 3 H 7 ) 4 ] dengan kemurnian 97%  dari  Sigma-Aldrich,  isopropil  alkohol  98%  Merck,  asam  fosfat  (H 3 PO 4 )  98%,  tween-80  (C 64 H 124 O 26 )  Merck, remazol  kuning  dan  aquabides.  Sementara  alat-alat  yang  digunakan  pada  penelitan  ini  adalah  mikro  pipet, pengaduk magnetik, neraca digital, oven, furnace , mortar akik, lampu UV ultra vitalux 230 E27 Osram dan pompa injeksi XB-500. Untuk karakterisasi digunakan alat TEM JEOL JEM 1400 dan spektrofotometer UV-Vis Cary 100 Sampel P-TiO 2 disintesis dengan mencampurkan tween-80 dan isopropil alkohol di dalam sebuah gelas beker dan  diaduk  selama ± 15  menit.  Setelah  itu,  dilanjutkan  dengan  pemberian  TTIP  tetes  demi  tetes  ( dropwise ) menggunakan  makropipet.  Larutan  tersebut  terus  diaduk  selama ± 30  menit  dan  disebut  sebagai  larutan  TiO 2 . Larutan TiO 2 ditambahkan doping berupa asam fosfat ( H 3 PO 4 ) 0,2 ml secara langsung tanpa menggunakan syringe pump (sampel A), selanjutnya penambahan doping dengan variasi laju penambahannya dilakukan pada sampel  B- E seperti yang disajikan pada Tabel 1.
Tabel 1. Variasi laju penambahan doping fosfor pada setiap sampel.
Sampel Tween-80 (g) i-PrOH (ml) TTIP (ml) H 3 PO 4 (ml) Laju penambahan doping (jam) A 11 60 7 0,2 - B 11 80 7 0,2 0,5 C 11 80 7 0,2 1,0 D 11 80 7 0,2 1,5 E 11 80 7 0,2 2,0
Setelah penambahan doping,  pengadukan dilanjutkan selama 24 jam agar semua bahan homogen. Selanjutnya, dilakukan pengeringan menggunakan oven pada suhu ± 80°C selama 24 jam, kemudian dilakukan kalsinasi. Suhu kalsinasi dimulai dari 30°C sampai 250°C selama 1 jam, kemudian pada suhu 250°C ditahan selama 2 jam dan dilanjutkan penambahan suhu dari 250°C ke 450°C selama 1 jam, pada suhu 450°C ditahan selama 5 jam. Hasil akhir sampel berupa serbuk halus berwarna putih.
Pengujian aktivitas fotokatalis dilakukan menggunakan lampu ultra vitalux 230 E27 osram dengan daya 300 W sebagai sumber foton dan remazol kuning sebagai zat warna yang akan terurai/terdegredasi. Larutan remazol dibuat  dengan  3  ml  remazol  dan  297  ml  aquabides,  kemudian  diaduk  hingga  homogen.    Setelah  itu,  larutan remazol  dimasukkan  ke  dalam  gelas  beker  yang  berisi  0,25gram  sampel  P-TiO 2 .  Proses  penyinaran  dilakukan selama  50  menit,  pada  setiap  10  menit  larutan  diambil  sebanyak  10  ml  untuk  pengambilan  data  absorbansi menggunakan  Spektrofotometer  UV-Vis  Cary  100  dengan  rentang  panjang  gelombang  yang  digunakan  saat  uji yaitu 200-600 nm.
Karakterisasi TEM dilakukan dengan tujuan untuk mengetahui ukuran partikel dan morfologi sampel P-TiO 2 . Berdasarkan  karakterisasi  TEM  ini  diperoleh  data  berupa  gambar,  kemudian  dianalisis  menggunakan  bantuan perangkat lunak imageJ untuk mengetahui ukuran partikel yang dihasilkan.
Yunita,  Manurung  P,  dan  Riyanto  A,  2021, Pengaruh  Laju  Penambahan  Doping  Fosfor  terhadap  Aktivitas  Fotokatalis Nanotitania Menggunakan Metode Sol Gel , Journal of Energy, Material, and Instrumentation Technology , Vol. 2 No. 2, 2021

## 3. Hasil Dan Pembahasan
Setelah  penyinaran  menggunakan  lampu  UV,  larutan  mengalami  perubahan  warna  menjadi  lebih  jernih, namun  perubahannya  tidak  terlalu  signifikan  berdasarkan  lama  waktu  penyinaran.  Perubahan  warna  terjadi karena  zat  warna  telah  terdegredasi  oleh  P-TiO 2 sebagai  katalis  yang  mengakibatkan  intensitas  warnanya menurun.
Proses  degredasi  warna  terjadi  ketika  bahan  semikonduktor  dikenai  cahaya  maka  energi  cahaya  tersebut dapat mengeksitasi elektron (e - ) dari pita valensi menuju pita konduksi, sehingga pada pita valensi terbentuk hole (h + )(Triandi  &  Gunlazuardi,  2001).  Kondisi  ini  memungkinkan  interaksi  antara  pasangan  elektron  dan  lubang dengan  zat  kimia  lain  pada  permukaan.  Kemampuan  ini  yang  dimanfaatkan  untuk  menyerap  senyawa  organik seperti zat warna dalam larutan(Diebold, 2003).
Hasil  uji  fotokatalis  dari  pendegradasian  remazol  kuning  menggunakan  P-TiO 2 pada  sampel  A-E  di  bawah penyinaran lampu UV ditampilkan pada Gambar 1.
Gambar 1. Hasil fotokatalis menggunakan lampu UV: (a) sampel A; (b) sampel B; (c) sampel C; (d) sampel D; (e) sampel E.
Untuk  mengetahui  besarnya  penurunan  absorbansi  pada  zat  warna  remazol  kuning,  dilakukan  uji absorbansi  menggunakan  spektrofotometri  UV-Vis  Cary  100,  besarnya  nilai  absorbansi  yang  diperoleh  ini  akan menunjukkan bagaimana aktivitas fotokatalisnya.
Berdasarkan  hasil  pengujian  diperoleh  grafik  hubungan  absorbansi  dan  panjang  gelombang. Puncak absorbansi  diperoleh  pada  panjang  gelombang  408  nm.  Puncak  absorbansi  pada  panjang  gelombang  tersebut menunjukkan bahwa degredasi warna remazol kuning terletak pada daerah sinar tampak.
Grafik  hasil  uji  aktivitas  fotokatalis  pada  sampel  A-E  yang  diperoleh  menunjukkan  bahwa  semua  sampel mengalami penurunan nilai absorbansi yang linier seiring lamanya waktu penyinaran. Saat penyinaran 10 menit pertama semua sampel mengalami penurunan aborbansi yang cukup signifikan. Pada menit selanjutnya degredasi zat warna yang terjadi semakin
sedikit,  sehingga  penurunan  absorbansi  yang  terjadipada  remazol  kuning  hanya  sedikit.  Namun,  pada sampel  C  dengan  laju  penambahan  doping  0,2  ml/jam  penurunan  absorbansi  terjadi  secara  berkala  dan  lebih teratur  dengan  penurunan  absorbansi  yang  lebih  besar  per  10  menitnya,  dan  nilai  absorbansi  sampel  C  pada menit  ke-50  lebih  rendah  jika  dibandingkan  dengan  sampel  A,  B,  D,  dan  E.  Hal  tersebut  menandakan  bahwa aktivitas fotokatalis meningkat pada sampel C, meskipun peningkatannya hanya sedikit dan tidak jauh berbeda dengan sampel lainnya.
Menurut  Rohman  (2007)  untuk  senyawa  berwarna  dengan  bertambahnya  waktu  pengukuran,  maka kemungkinan  besar  senyawa  tersebut  terurai  yang  mengakibatkan  intensitas  warnanya  menurun  sehingga absorbansinya menurun. Grafik hubungan absorbansi dan panjang gelombang dapat dilihat pada Gambar 2.
a c b d e
(a) (b) (c) (d) (e)
Gambar 2. Grafik hubungan absorbansi dan panjang gelombang: (a) sampel A; (b) sampel B; (c) sampel C; (d) sampel D; (e) sampel E.
Penurunan nilai absorbansi pada setiap sampel terhadap waktu penyinaran dalam bentuk grafik  dapat  dilihat  pada Gambar  3 .  Grafik  pada Gambar  3 menunjukkan  penurunan absorbansi pada kelima sampel paling tajam terjadi pada menit ke-10. Pada waktu 20 menit, kelima sampel masih mengalami penurunan absorbansi yang cukup tajam. Untuk selanjutnya sampai  menit  ke-50  penurunan  nilai  absorbansinya  terjadi  tidak  terlalu  signifikan.  Hal  ini dikarenakan semakin sedikitnya zat warna yang terdegredasi. Rata-rata degredasi yang terjadi sampel  A,  B,  C,  D,  dan  E  berturut-turut  sebesar  0,022,  0,026,  0,029,  0,026,  dan  0,025. Berdasarkan variasi laju penambahan doping, penurunan nilai absorbansi tidak terjadi secara signifikan.
200 300 400 500 600 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 Absor ba nsi ( a.u ) Panjang gelombang (nm) 0 menit 10 menit 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit 200 300 400 500 600 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 Absor ba nsi ( a.u ) Panjang gelombang (nm) 0 menit 10 menit 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit 200 300 400 500 600 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 Absor ba nsi ( a.u ) Panjang gelombang (nm) 0 menit 10 menit 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit 200 300 400 500 600 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 Absor ba nsi ( a.u ) Panjang gelombang (nm) 0 menit 10 menit 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit 200 300 400 500 600 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 Absor ba nsi ( a.u ) Panjang gelombang (nm) 0 menit 10 menit 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit
Yunita,  Manurung  P,  dan  Riyanto  A,  2021, Pengaruh  Laju  Penambahan  Doping  Fosfor  terhadap  Aktivitas  Fotokatalis Nanotitania Menggunakan Metode Sol Gel , Journal of Energy, Material, and Instrumentation Technology , Vol. 2 No. 2, 2021
Gambar 3. Grafik  penurunan  nilai  absorbansi sampel P-TiO 2
Berdasarkan  variasi  laju  penambahan  doping,  penurunan  nilai  absorbansi  tidak  terjadi  secara  signifikan. Meskipun  demikian,  diperoleh  rata-rata  degredasi  maksimum  terjadi  pada  sampel  C  dengan  laju  penambahan doping 0,2 ml/jam, yaitu sebesar 0,029. Absorbansi terendah terjadi pada sampel C pada menit ke-50. Rendahnya nilai absorbansi menandakan bahwa aktivitas fotokatalis mengalami peningkatan.
Analisis  TEM  pada  penelitian  ini  dilakukan  untuk  mengetahui  ukuran  partikel  dari  P-TiO 2 pada  sampel dengan laju penambahan doping fosfor 0,2 ml/jam. Untuk menganalisis ukuran partikel yang diperoleh dari TEM dilakukan dengan menggunakan perangkat lunak ImageJ.
Analisis ukuran partikel menggunakan perangkat lunak ImageJ dilakukan dengan cara menarik garis secara horizontal. Dalam pengukuran ini, diambil 20 partikel dengan ukuran yang berbeda untuk memperoleh rata-rata ukuran partikel pada sampel C.  Rata-rata ukuran partikel P-TiO 2 yang diperoleh pada sampel C adalah (9,8 ± 1,4) nm. Ukuran partikel yang diperoleh dapat dikategorikan sebagai nanomaterial yang berkuran ultra halus, hal itu ditandai dengan ukuran partikel yang dihasilkan ˂ 100 nm(Editor & Editor, 2013). Hasil karakterisasi TEM dari P- TiO 2 pada sampel C ditampilkan pada Gambar 4.
Gambar 4. Hasil TEM P-TiO2 pada sampel C
Gambar 4 menampilkan hasil analisis morfologi partikel yang berbentuk bulat dan cenderung teraglomerasi sehingga sulit untuk mengamati morfologi partikel secara spesifik karena partikel tampak  saling menempel satu dengan yang lain.
Berdasarkan  penelitian  sebelumnya,  menyintesis  P-TiO 2 menggunakan  metode  dan  bahan  yang  sama, dengan penambahan doping H 3 PO 4 secara dropwise diperoleh ukuran partikel P-TiO 2 sebesar (13,0 ± 1,3) nm(Ceria et al., 2017). Sedangkan pada penelitian ini, diperoleh ukuran partikel P-TiO 2 sebesar (9,8 ± 1,4) nm.
Berdasarkan  ulasan  tersebut,  dapat  diketahui  bahwa  laju  penambahan  doping  P  pada  nanotitania berpengaruh terhadap ukuran partikel yang dihasilkan. Metode sol-gel yang digunakan untuk menyintesis P-TiO 2 pada  penelitian  ini  merupakan  metode  yang  dipengaruhi  oleh  laju  pengendapan  prekursor.  Laju  pengendapan memberikan  peluang  untuk  membentuk  suatu  jaringan  yang  sangat  kecil,  sehingga  ukuran  partikel  yang dihasilkan  semakin  kecil(Sinaga,  2011).  Penurunan  ukuran  partikel  yang  menjadi  semakin  kecil  menunjukkan peningkatan luas permukaan yang mengarah pada peningkatan aktivitas fotokatalis (Mao et al., 2005).

## 4. Kesimpulan
Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, diperoleh ukuran partikel pada salah satu sampel P-TiO 2 yaitu sampel dengan laju penambahan doping 0,2 ml/jam yaitu sebesar (9,8 ± 1,4) nm. Absorbansi pada kelima sampel P-TiO 2 mengalami  penurunan  signifikan  pada  waktu  0-20  menit  pertama,  pada  menit  selanjutnya  penurunan
absorbansinya tidak terlalu tajam sampai menit ke-50. Berdasarkan variasi laju penambahan doping, tidak terjadi perbedaan  peningkatan  aktivitas  fotokatalis  yang  signifikan.  Namun,  pada  laju  penambahan  doping  0,2  ml/jam diperoleh  absorbansi  terendah  yang  mengindikasikan  bahwa  peningkatan  aktivitas  fotokatalis  yang  sedikit  lebih tinggi.

## Ucapan Terima kasih
Terimakasih kepada Kepala Laboratorium Fisika Material FMIPA Universitas Lampung, Kepala Laboratorium Kimia  Analitik  FMIPA  Universitas  Lampung,  dan  Kepala  Laboratorium  Kimia  UGM,  yang  telah  memfasilitasi laboratorium dalam kepentingan penelitian.

## 5. Daftar Pustaka
Ceria,  K.,  Putri,  S.,  Pascasarjana,  P.,  Fisika,  M.,  Matematika,  F.,  Ilmu,  D.  A.  N.,  Alam,  P.,  Lampung,  U.,  & Lampung, B. (2017). Karakterisasi Dan Uji Absorbansi Nanotitania Dengan Doping Fosfor ( P ) Terhadap Fenol Karakterisasi Dan Uji Absorbansi Nanotitania Dengan Doping Fosfor ( P ) Terhadap Fenol .
Diebold,  U.  (2003).  [1]  Diebold. Surface  Science  Reports , 48 (5 – 8),  53 – 229.  https://doi.org/10.1016/S0167- 5729(02)00100-0
Editor, S. H., & Editor, N. S. (2013). Microwaves in Nanoparticle Synthesis. Microwaves in Nanoparticle Synthesis . https://doi.org/10.1002/9783527648122
Fakhrutdinova,  E.,  Shabalina,  A.  V.,  &  Sudareva,  E.  (2015).  Synthesis  of  TiO 2 and  F-Doping  TiO 2 Powders  via “Reverse”  Hydrolysis  of  Titanium  Tetraisopropoxide. Advanced  Materials  Research , 1085 ,  95 – 100. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/amr.1085.95
Kim, D. S., & Kwak, S. Y. (2007). The hydrothermal synthesis of mesoporous TiO 2 with high crystallinity, thermal stability,  large  surface  area,  and  enhanced  photocatalytic  activity. Applied  Catalysis  A:  General , 323 ,  110 – 118. https://doi.org/10.1016/j.apcata.2007.02.010
Lei, X. F., Xue, X. X., Yang, H., Chen, C., Li, X., Niu, M. C., Gao, X. Y., & Yang, Y. T. (2015). Effect of calcination temperature on the structure and visible-light photocatalytic activities of (N, S and C) co-doped TiO 2 nano- materials. Applied Surface Science , 332 , 172 – 180. https://doi.org/10.1016/j.apsusc.2015.01.110
Mao, L., Li, Q., Dang, H., & Zhang, Z. (2005). Synthesis of nanocrystalline TiO2 with high photoactivity and large specific surface area by sol-gel method. Materials Research Bulletin , 40 (2), 201 – 208. https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2004.11.001
Nakata, K., & Fujishima, A. (2012). TiO 2 photocatalysis: Design and applications. Journal of Photochemistry and Photobiology C: Photochemistry Reviews , 13 (3), 169 – 189.
https://doi.org/10.1016/j.jphotochemrev.2012.06.001
Prasetyowati,  R.  (2012).  Sel  Surya  Berbasis  Titania  Sebagai  Sumber  Energi  Listrik  Alternatif. Prosiding  Seminar Nasional Penelitian, Pendidikan Dan Penerapan MIPA, Fakultas MIPA, Universitas Negeri Yogyakarta, 2 Juni 2012 , 453 – 462.
Qourzal,  S.,  Tamimi,  M.,  Assabbane,  A.,  Bouamrane,  A.,  Nounah,  A.,  Laanab,  L.,  dan  Ait-Ichou,  Y.  (n.d.). Preparation of TiO2 Photocatalyst Using TiCl4 as a Precursor and Its Photocatalytic Performance.
Sinaga, S. (2011). Seminar Nasional Sains Dan Teknologi – Iv . November , 29 – 30.
Sreethawong,  T.,  &  Yoshikawa,  S.  (2006).  Enhanced  photocatalytic  hydrogen  evolution  over  Pt  supported  on mesoporous TiO2 prepared by  single-step  sol-gel process  with  surfactant  template. International  Journal  of Hydrogen Energy , 31 (6), 786 – 796. https://doi.org/10.1016/j.ijhydene.2005.06.015
Su, C., Hong, B. Y., & Tseng, C. M. (2004). Sol-gel preparation and photocatalysis of titanium dioxide. Catalysis Today , 96 (3), 119 – 126. https://doi.org/10.1016/j.cattod.2004.06.132
Triandi,  R.,  &  Gunlazuardi,  J.  (2001).  Preparasi  Lapisan  Tipis  TiO2  sebagai  Fotokatalis :  Keterkaitan  antara Ketebalan dan Aktivitas Fotokatalisis. Jurnal Penelitian Universitas Indonesia , 5 (December 2001), 81 – 90.
Wong,  M.  S.,  Sun,  D.  S.,  &  Chang,  H.  H.  (2010).  Bactericidal  performance  of  visible-light  responsive  titania photocatalyst with silver nanostructures. PLoS ONE , 5 (4). https://doi.org/10.1371/journal.pone.0010394
You, Y. F., Xu, C. H., Xu, S. S., Cao, S., Wang, J. P., Huang, Y. B., & Shi, S. Q. (2014). Structural characterization
Yunita,  Manurung  P,  dan  Riyanto  A,  2021, Pengaruh  Laju  Penambahan  Doping  Fosfor  terhadap  Aktivitas  Fotokatalis Nanotitania Menggunakan Metode Sol Gel , Journal of Energy, Material, and Instrumentation Technology , Vol. 2 No. 2, 2021
and optical property of TiO 2 powders prepared by the sol – gel method. Journal of Ceramics International , 40 , 8659 – 8666. https://doi.org/10.1016/j.ceramint.2014.01.083