ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (1) (2011) : 21 – 25

## Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi
Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Pemanfaatan Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat sebagai Adsorben Ion Logam Kobalt(II) dan Nikel(II)
Ita Noor Khamidah a , Muhammad Cholid Djunaidi a , Khabibi a* ,
a Analytical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang 50275
* Corresponding author: khabibi@live.undip.ac.id Art ic le   Info Ab s t rac t Keywords: Chitosan, Ascorbic Acid, Adsorption, Cobalt (II), Nickel (II), Isotherm Langmuir A study on the use of ascorbic acid-modified chitosan as an adsorbent of Co(II) and Ni(II) metal ions has been conducted. The objective of this study was to make chitosan-modified ascorbic acid, to determine the optimum pH and maximum adsorption capacity for Co(II) and Ni(II) ion adsorption  by  ascorbic  acid-modified  chitosan.  Determination  of  deacetylation  degree  was performed  using  FTIR.  Determination  of  molecular  weight  was  achieved  using  ubblohde viscometer. The modified chitosan solubility test with granule chitosan as  a comparator was executed using dilute acid solutions such as CH 3 COOH, HCl and HNO 3 . While the morphological analysis  of  modified  chitosan  surfaces  and  granulated  chitosan  was  conducted  by  Scanning Electron  Microscopy  (SEM).  Adsorption  of  Co(II)  and  Ni(II)  metal  ions  was  carried  out  at variations of pH 2-6 and variation in solution concentration 90; 120; 150; 180; 210 ppm. Un- adsorbed Co(II) and Ni(II) ions were then analyzed by SSA. The maximum adsorption capacity was  determined  using  Langmuir's  isotherm  equation.  From  data,  it  was  obtained  that  the degrees of chitosan deacetylation was 64.74%  and  molecular  weight  was equal to  39,966.85 g/mol.  The  solubility  test  showed  a  modified  ascorbic  acid-modified  chitosan  relatively insoluble  to  aqueous  acids  compared  to  granulated  chitosan.  Modified  chitosan  morphology showed  a  presence of spreading  and  irregular pores that could be used as  an  adsorbent.  The optimum  pH  adsorption  of  Co(II)  and  Ni(II)  metal  ions  was  4.  The  maximum  adsorption capacity of Co(II) ion was 11.364 mg/g and Ni(II) ion was 5.988 mg/g.

## Ab s t rak
Kata kunci: Kitosan, Asam
Askorbat, Adsorpsi,
Kobalt (II), Nikel(II), Isotherm Langmuir
Telah dilakukan penelitian tentang pemanfaatan kitosan termodifikasi asam askorbat sebagai adsorben  ion  logam  Co(II)  dan  Ni(II).  Tujuan  penelitian  ini  adalah  membuat  kitosan termodifikasi  asam  askorbat,  menentukan  pH  optimum  dan  kapasitas  adsorpsi  maksimum untuk  adsorpsi  ion  Co(II)  dan  Ni(II)  oleh  kitosan  termodifikasi  asam  askorbat.  Penentuan derajat deasetilasi  dilakukan menggunakan spektrofotometer FTIR. Penentuan berat molekul dilakukan  menggunakan  viskometer  ubblohde.  Uji  kelarutan  kitosan  termodifikasi  dengan kitosan butir sebagai pembanding dilakukan menggunakan larutan asam-asam encer seperti CH 3 COOH,  HCl,  HNO 3 .  Sedangkan  analisis  morfologi  permukaan  kitosan  termodifikasi  dan kitosan  butiran  dilakukan  dengan  Scanning  Electron  Microscopy  (SEM).  Adsorpsi  ion  logam Co(II) dan Ni(II) dilakukan pada variasi pH 2-6 dan variasi konsentrasi larutan 90; 120; 150; 180; 210 ppm. Ion  logam Co(II)  dan Ni(II) yang tidak terserap,  dianalisis dengan SSA. Penentuan kapasitas adsorpsi maksimum dilakukan dengan menggunakan persamaan isotherm Langmuir. Dari  data  penelitian  diperoleh  derajat  deasetilasi  kitosan  adalah  64,74%  dan  berat  molekul sebesar 39.966,85 g/mol. Hasil uji kelarutan menunjukkan kitosan termodifikasi asam askorbat relatif tidak larut terhadap asam-asam encer dibandingkan dengan kitosan butiran. Morfologi permukaan  kitosan  termodifikasi  menunjukkan  adanya  pori  yang  menyebar  dan  tidak beraturan sehingga dapat digunakan sebagai adsorben. pH optimum adsorpsi ion logam Co(II) dan Ni(II) adalah pH 4. Kapasitas adsorpsi maksimum ion Co(II) sebesar 11,364 mg/g dan ion Ni(II) sebesar 5,988 mg/g.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (1) (2011) : 21 – 25

## 1. Pendahuluan
Pencemaran  air  oleh  ion  logam  berat  merupakan masalah  serius  bagi  lingkungan  dan  kesehatan,  hal  ini disebabkan  oleh  sifat  toksik  ion  logam  berat  pada konsentrasi  rendah  sekalipun.  Ion  logam  berat  yang mencemari  lingkungan  perairan  diantaranya  ion  Co(II) dan  Ni(II),  yang  dapat  membahayakan  manusia  karena bersifat  toksik dan karsinogenik [1]. Menurut  Indonesia [2]  nilai  batas  ambang  untuk  kation  logam  kobalt  dan nikel adalah 1,0 mg/L dan 0,02 mg/L.
Ada  beberapa  metode  yang  digunakan  untuk menurunkan  kadar  logam  berat  limbah  perairan, diantaranya  adsorpsi,  pengendapan,  koagulasi  atau flokulasi,  filtrasi,  proses  membran,  dan  pertukaran  ion [3].  Salah  satu  metode  yang  sering  digunakan  untuk menurunkan kadar logam berat adalah adsorpsi, karena metode  ini  aman,  tidak  memerlukan  peralatan  yang rumit,  tidak  mahal,  mudah  pengerjaannya,  dan  tidak memberikan  efek  samping  yang  membahayakan kesehatan. Adsorpsi ion logam menggunakan biomaterial  sebagai  adsorben  sedang  banyak  diteliti, salah  satunya  seperti  kitosan  yang  relatif  murah  dan mampu  mengadsorpsi  ion  logam.  Kitosan  mempunyai gugus aktif amina (-NH 2 ) dan hidroksil (-OH) sehingga dapat digunakan sebagai adsorben ion logam berat.
Agusnar  dan  Siregar  [3]  memanfaatkan  sebagai adsorben  ion  logam  Ni(II).  Laksono dkk. [4]  juga melaporkan  kitosan  dapat  mengadsorpsi  ion  logam Cr(III)  dan  Fe(III).  Pada  penelitian  tersebut  serbuk kitosan  digunakan  langsung  untuk  adsorpsi.  Kitosan memiliki selektifitas dan kapasitas adsorpsi yang tinggi, akan  tetapi  kitosan  memiliki  sifat  mudah  larut  dalam kondisi  asam  seperti  pada  CH 3 COOH  dan  larut  sebagian dalam  asam  encer,  seperti  HNO 3 ,  HCl,  dan  HClO 4 sehingga  penggunaan  kitosan  secara  langsung  sebagai adsorben  menjadi  kurang  efektif  [5].  Salah  satu  cara mengatasi kelemahan tersebut adalah dengan memodifikasi kitosan melalui penambahan suatu bahan yang  dapat  membuat  kitosan  menjadi  lebih  stabil, apabila dilakukan proses adsorpsi dalam suasana asam.
Beberapa  penelitian  tentang  modifikasi  kitosan telah  dilakukan,  diantaranya  memodifikasi  kitosan dengan α -alumina yang digunakan untuk mengadsorpsi logam  Cr(VI),  dan  menggunakan  asam  askorbat  untuk memodifikasi kitosan sebagai bahan pelepasan obat pada insulin, dipilih asam askorbat karena dapat meningkatkan  stabilitas kitosan,  dari  penelitiannya menunjukkan  bahwa  asam  askorbat  menstabilkan kitosan  yang  lebih  baik  apabila  dibandingkan  dengan askorbat palmitat [6].
Menurut  Robert  dan  Eric  [7]  interaksi  kitosan dengan ion logam dipengaruhi oleh pH larutan, sehingga pada proses adsorpsi dilakukan variasi pH larutan Co(II) dan Ni(II) untuk memperoleh pH optimum. Selanjutnya dilakukan variasi konsentrasi ion Co(II) dan Ni(II) untuk menentukan kapasitas adsorpsi maksimum

## 2. Metodologi

## Alat & Bahan
Alat  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  adalah peralatan  gelas,  timbangan  analitik,  magnetic  stirer, oven, kertas pH, pH meter, shaker, aluminium foil, kertas lakmus  merah  dan  biru,  viskometer  ubblohde, spektrofotometer  FTIR Shimadzu 820  IPC, SSA  PE 3110, dan SEM JEOL JSM 6360LA.
Bahan-bahan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini adalah  serbuk  kitosan  (BRATACO),  asam  askorbat (C 6 H 8 O 6 )  p.a,  akuades,  asam  asetat  (CH 3 COOH)  p.a, natrium  hidroksida  (NaOH)  p.a,  CoSO 4 .7H 2 O  p.a, NiSO 4 .6H 2 O  p.a,  asam  klorida  (HCl)  p.a,  asam  nitrat (HNO 3 ) p.a.

## Penentuan Derajat Deasetilasi (DD) Kitosan Menggunakan  Spektroskopi FTIR
Karakterisasi  kitosan  dilakukan  menggunakan spektroskopi FTIR. Data FTIR yang diperoleh digunakan untuk  menentukan  derajat  deasetilasi  kitosan  dengan metode Baseline.

## Penentuan Berat Molekul (BM) Kitosan
Larutan kitosan dibuat variasi konsentrasi 20-100% dalam pelarut asam asetat 0,1 M dan sodium klorida 0,2 M kemudian dimasukkan kedalam viscometer. Data yang diperoleh  diplotkan  pada  grafik ή sp/C  terhadap  C.  Berat molekul  ditentukan  berdasarkan  persamaan  Mark- Houwink [8].
[ή] = 𝑘𝑀 𝛼
Keterangan:
[ ή ]  = viskositas intrinsik k = konstanta pelarut
α = konstanta
M  = berat molekul

## Pembuatan Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat
Serbuk kitosan sebanyak 2,7 g dilarutkan dalam 100 ml  larutan  asam  asetat  2%  kemudian  diaduk  dengan magnetic stirer sampai menjadi homogen, larutan kental yang  terbentuk  selanjutnya  diteteskan  dalam  larutan NaOH 1M, setelah 24 jam kontak dengan NaOH, kitosan beads  yang  didapat  dicuci  dengan  akuades  sampai  pH netral.  Selanjutnya  direndam  dalam  larutan  asam askorbat 0,5% selama 24 jam, hasil yang didapat dicuci dengan akuades, kemudian dikeringkan pada suhu 250°C sampai tercapai berat konstan.

## Uji Kelarutan Terhadap Asam
Kitosan  butiran  dan  kitosan  termodifikasi  asam askorbat  seberat  0,15  g  dilarutkan  dalam  erlenmeyer yang  masing-masing  berisi  asam  encer  antara  lain CH 3 COOH, HCl, dan HNO 3 sebanyak 15 mL dengan variasi konsentrasi 0,1 N dan 0,01 N.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (1) (2011) : 21 – 25 23
Analisis menggunakan Scanning Electron Microscopy (SEM)
Kitosan  butiran  dan  kitosan  termodifikasi  asam askorbat  di  analisis  dengan  SEM  untuk  mengetahui bentuk morfologi permukaan.

## Pengaruh pH Terhadap Adsorpsi Ion Logam Co(II) dan Ni(II)
Masing-masing  larutan  Co(II)  dan  Ni(II)  dengan konsentrasi 100 ppm 15 mL diatur keasamannya pada pH 2;  3;  4;  5  dan  6  dengan  menggunakan  larutan  HCl  dan NaOH, selanjutnya dimasukkan kedalam erlenmeyer 250 mL  yang  telah  berisi  0,15  g  adsorben.  Masing-masing erlenmeyer di-shaker dengan kecepatan 150 rpm selama 60  menit,  kemudian  larutan  didiamkan  selama  12  jam, filtrat yang diperoleh dianalisis menggunakan SSA.

## Penentuan Kapasitas Adsorpsi Ion Logam Co(II) dan Ni(II) oleh Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat
Sebanyak  15  mL  larutan  Co(II)  dan  Ni(II)  dengan konsentrasi 50; 100; 150; 200 dan 250 ppm dimasukkan kedalam  erlenmeyer  250  mL  yang  telah  berisi  0,15  g adsorben pada pH optimum, kemudian larutan di-shaker dengan kecepatan 150 rpm selama 60 menit, selanjutnya didiamkan  selama  12  jam,  filtrat  yang  diperoleh dianalisis dengan SSA.

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Penentuan Derajat Deasetilasi (DD) Serbuk Kitosan Menggunakan FTIR
Penentuan  derajat  deasetilasi  serbuk  kitosan dilakukan  dengan  tujuan  untuk  mengetahui  persen gugus  asetil  yang  telah  diubah  menjadi  gugus  amina. Semakin  tinggi  derajat  deasetilasi  kitosan,  maka  gugus asetil  kitosan  semakin  sedikit  dan  gugus  aminanya semakin  banyak.  Derajat  deasetilasi  juga  menentukan kemudahannya  larut  dalam  asam  asetat  karena  ada interaksi  hidrogen  antara  gugus  karboksil  dari  asam asetat dan gugus amina dari kitosan [9]. Hasil FTIR pada serbuk kitosan ditunjukkan pada gambar 1.
Gambar 1. Spektra FTIR serbuk kitosan
Dari  gambar  1  menunjukkan  bahwa  kitosan  yang diperoleh  memiliki  puncak  pada  3410,15  cm -1 yang mengindikasikan adanya uluran N-H dengan transmitansi  22,888  %  dan  gugus  karbonil  (C=O) ditunjukkan  pada  1658,78  cm -1 dengan  transmitansi 28,328  %.  Berdasarkan  hasil  perhitungan  diperoleh
derajat deasetilasi serbuk kitosan sebesar 64,74 %, yang berarti  bahwa  serbuk  kitosan  yang  digunakan mengandung 64,74 % gugus amina.

## Penentuan Berat Molekul (BM) Kitosan Berdasarkan Viskositas
Penentuan berat molekul (BM) berhubungan dengan derajat  polimerisasi  (DP),  yang  merupakan  jumlah satuan  struktur  berulang  di  dalam  rantai  polimer  (n). Polimer  dengan  DP  besar  (>10 4 )  disebut  polimer  tinggi, sedangkan  polimer  dengan  DP  rendah  (<10 4 )  disebut oligomer.
Berdasarkan data persamaan garis dan perhitungan dengan  persamaan  Mark-Houwink  diperoleh  berat molekul kitosan sebesar 39.966,85 g/mol. Berat molekul kitosan yang diperoleh pada penelitian ini tinggi karena derajat  polimerasi  lebih  dari  10 4 ,  sehingga  dapat diaplikasikan sebagai adsorben ion logam berat.

## Pembuatan Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat
Sebelum dilakukan modifikasi kitosan dengan asam askorbat,  serbuk  kitosan  terlebih  dahulu  dilarutkan dalam  asam  asetat.  Kitosan  larut  dalam  asam  asetat karena  asam  asetat  dapat  membentuk  ikatan  hidrogen dengan  kitosan,  dan  juga  dapat  memprotonasi  gugus amina pada kitosan menjadi amino kationik ( – NH 3+ ).
Gambar 2. Protonisasi gugus amina pada kitosan [5](Yi dan Lin, 2007).
Larutan  kitosan  kemudian  diteteskan  dalam  NaOH yang  menyebabkan  terbentuknya  kitosan  butiran. Kitosan  butiran yang  diperoleh  kemudian  dimodifikasi dengan  asam  askorbat.  Asam  askorbat  merupakan molekul  hidrofilik  yang  bersifat  polar  sehingga kemungkinan  dapat  berinteraksi  dengan  kitosan  yang mempunyai  gugus  hidroksil  ( – OH)  dan  amina  ( – NH 2 ). Modifikasi  kitosan  dengan  asam  askorbat  dilakukan untuk  mempertahankan  kemampuan adsorpsi  terhadap penyerapan adsorbat tertentu dan dapat stabil  terhadap larutan asam.

## Uji Kelarutan Terhadap Larutan Asam
Salah  satu  yang  menentukan  kualitas  kitosan sebagai  adsorben  adalah  kitosan  yang  stabil  sehingga tidak  larut  atau  rusak  dalam  berbagai  kondisi  terutama kondisi  asam,  karena  kebanyakan  proses  adsorpsi berjalan  pada  suasana  asam  Uji  kelarutan  ini  dilakukan dengan  menentukan  kelarutan  kitosan  termodifikasi asam askorbat dalam larutan asam seperti CH 3 COOH , HCl, HNO 3. Sebagai pembanding maka dilakukan uji kelarutan terhadap  kitosan  butiran.  Hasil  uji  kelarutan  kitosan termodifikasi  terhadap  larutan  asam  dapat  dilihat  pada tabel 1 dan 2.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (1) (2011) : 21 – 25
Tabel 1. Hasil uji kelarutan kitosan termodifikasi asam askorbat terhadap larutan asam
keterangan: tanda (-) menyatakan tidak larut
Tabel 2. Hasil uji kelarutan kitosan butiran terhadap larutan asam
keterangan: tanda (-) menyatakan tidak larut
Dari hasil uji kelarutan menunjukkan bahwa kitosan termodifikasi asam askorbat mempunyai ketahanan fisik terhadap larutan asam yang jauh lebih baik dibandingkan kitosan butiran. Hal ini disebabkan karena kemungkinan atom  nitrogen  pada  gugus  amina  kitosan  yang  dapat terprotonasi  oleh  larutan  asam  sudah  terlindungi terlebih dahulu oleh asam askorbat.

## Analisis SEM
Analisis  morfologi  kitosan  termodifikasi  asam askorbat  dilakukan  dengan SEM .  Mikrograf SEM dari kitosan termodifikasi asam askorbat dan kitosan butiran sebagai  pembanding  dengan  perbesaran  60X  dapat dilihat pada gambar 3.
Gambar 3. Mikrograf SEM (a) kitosan termodifikasi asam askorbat (b) kitosan butiran
Gambar  3  memperlihatkan  perbedaan  morfologi permukaan  kitosan termodifikasi  asam  askorbat dan kitosan butiran. Morfologi permukaan kitosan termodifikasi  asam  askorbat  dengan  perbesaran  3000X dapat dilihat pada gambar 4.
Gambar 4. Mikrograf SEM kitosan termodifikasi asam askorbat
Gambar  4  menunjukkan  morfologi  permukaan kitosan termodifikasi asam askorbat mempunyai bentuk pori  dan  rongga  yang  menyebar  dan  terlihat  kumpulan rongga yang tidak beraturan. Hasil analisis SEM dengan perbesaran  3000X  menunjukkan  bahwa  kitosan termodifikasi asam askorbat merupakan material berpori sehingga dapat digunakan sebagai adsorben.

## Pengaruh pH terhadap Adsorpsi Co(II) dan Ni(II) oleh
Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat
pH merupakan salah satu variabel yang menentukan dalam adsorpsi. Adanya pengaruh pH terhadap adsorpsi ion  Co(II)  oleh  kitosan  termodifikasi  asam  askorbat dilihat pada gambar 5.
Gambar 5. Grafik hubungan konsentrasi Ni(II) teradsorpsi dengan pH
Pada  gambar  5  menunjukkan  hasil  adsorpsi  ion logam  Co(II).  Pada  ion  logam  Co(II)  kecenderungan proses adsorpsi meningkat dari pH 2 sampai dengan pH 4  dan  menurun  pada  pH  diatas  4.  Pada  pH  2-6,  Co(II) berada  sebagai  Co 2+ sebagai  spesies  ion  Co(II)  yang dominan.  Pada  pH  sangat  asam  (pH=2)  kemungkinan jumlah proton sangat banyak sehingga terjadi kompetisi antara ion H + dengan ion Co(II) untuk menempati gugus amina (-NH 2 ) sehingga adsorpsi ion Co(II) rendah. Pada pH>4  sudah  mulai  terbentuk  endapan  Co(OH) 2 dan Co(OH) 3 yang  mengakibatkan  proses  adsorpsi  Co(II) menurun , sehingga  pada  pH  4  merupakan  pH  optimum adsorpsi  ion  Co(III)  dimana  kitosan  termodifikasi  asam askorbat dapat mengadsorpsi ion logam Co(II) terbanyak sebesar sebesar 4,55 mg/g.
Adanya  pengaruh  pH  terhadap  adsorpsi  ion  Ni(II) oleh  kitosan  termodifikasi  asam  askorbat  dapat  dilihat pada gambar 6.
Gambar 6. Grafik hubungan konsentrasi Ni(II) teradsorpsi dengan pH
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 14 (1) (2011) : 21 – 25
Proses  adsorpsi  logam  Ni(II)  mengalami  kenaikan dari pH 2-4 dan setelah pH 4 proses adsorpsi menurun, pada pH 2-9 Ni(II) berada sebagai ion Ni 2+ [10]. Pada pH sangat asam (pH=2) kemungkinan jumlah proton sangat banyak sehingga terjadi kompetisi antara ion H + dengan ion  Ni(II)  untuk  menempati  gugus  amina  (-NH 2 ) sehingga  adsorpsi  ion  Ni(II)  rendah.  Pada  pH>4  sudah mulai  terbentuk  endapan  NiO 2 (H 2 O) dan  NiOOH  yang mengakibatkan  proses  adsorpsi  Ni(II)  menurun , sehingga pada pH 4 merupakan pH optimum adsorpsi ion Ni(II) dimana kitosan termodifikasi asam askorbat dapat mengadsorpsi  ion  logam  Ni(II)  paling  banyak  sebesar 3,31 mg/g.

## Penentuan Kapasitas Adsorpsi Maksimum Ion Co(II) dan Ni(II) oleh Kitosan Termodifikasi Asam Askorbat
Adsorpsi  ion  Co(II)  dan  Ni(II)  oleh  kitosan termodifikasi  asam  askorbat  dapat  mengikuti  pola isotherm Langmuir.  Menurut  teori isotherm Langmuir adsorpsi diperkirakan terjadi pada lapisan tunggal. Pada saat adsorbat memenuhi lapisan, molekul yang terserap tidak  akan  melebihi  jumlah  situs  aktif  pada  permukaan adsorben.  Hasil  interpretasi isotherm Langmuir, diperoleh persamaan garis seperti pada gambar 7 dan 8.
Gambar 7. Grafik isotherm Langmuir Co(II)
Gambar 8. Grafik isotherm Langmuir Ni(II)
Gambar  7  dan  8  menunjukkan  adanya  persamaan garis yang dapat digunakan untuk menghitung kapasitas adsorpsi  maksimum  ion  Co(II)  dan  Ni(II)  oleh  kitosan termodifikasi  asam  askorbat.  Nilai  kapasitas  adsorpsi maksimum ion Co(II) dan Ni(II) masing-masing sebesar 11,364  mg/g  dan  5,988  mg/g.  Berdasarkan  perhitungan nilai kapasitas adsorpsi maksimum ion Co(II) lebih besar dari pada ion Ni(II). Menurut teori HSAB (Hard Soft Acid Base) ion Co(II) dan Ni(II) adalah sama-sama termasuk asam  pertengahan  ( borderline )  kemungkinan  dapat berinteraksi dengan basa keras pada kitosan (-NH 2 dan –
OH).  Perbedaan  elektron  valensi  antara  keduanya menyebabkan  Co(II)  dapat  berikatan  dengan  kitosan lebih kuat. Ion Co(II) memiliki orbital kosong yang lebih banyak  dibandingkan  Ni(II),  sehingga  kemungkinan situs aktif kitosan akan menempati orbital kosong pada ion logam Co(II).

## 4. Kesimpulan
Telah  dihasilkan  modifikasi  kitosan  menggunakan asam  askorbat  sebagai  adsorben  ion  logam  berat  Co(II) dan  Ni(II).  pH  optimum  adsorpsi  kitosan  termodifikasi asam askorbat terhadap ion logam Co(II) dan Ni(II) pada pH  4.  Kapasitas  adsorpsi  kitosan  termodifikasi  asam askorbat  terhadap  ion  Co(II)  sebesar  11,364  mg/g  dan untuk  ion  Ni(II)  sebesar  5,988  mg/g  sehingga  kitosan termodifikasi  asam  askorbat  lebih  baik  untuk mengadsorpsi ion Co(II).

## 5. Daftar Pustaka
[1]  Yuliusman Yuliusman, Pengambilan Kembali Logam Litium dan Cobalt dari Baterai Li-Ion dengan Metode Leaching  Asam  Sitrat,  Seminar  Nasional  Teknik Kimia Kejuangan, (2016).
[2]  Standar  Nasional  Indonesia,  Nilai  Ambang  Batas (NAB)  zat  kimia  di  udara  tempat  kerja,  in,  Jakarta: Badan Standarisasi Nasional, 2005.
[3]  Harry  Agusnar,  Irman  Marzuki  Siregar,  Kegunaan Kitosan  Sebagai  Penyerap  Terhadap  Unsur  Kobalt (Co2+)  Menggunakan  Metode  Spektrofotometri Serapan Atom, (2009)
[4]  Endang  Widjajanti  Laksono,  AK  Prodjosantoso, Jaslin  Ikhsan,  Koadsorpsi  Cr-Fe  Oleh  Kitosan,  in, Saintek, 2008.
[5]  Elaine Yi-Hua Lin, A Study of  the Mobility of Silver Ions in Chitosan Membranes, (2007)
[6]  J. Varshosaz, H. Sadrai, R. Alinagari, Nasal delivery of insulin  using  chitosan  microspheres, Journal  of Microencapsulation , 21, 7, (2004) 761-774 https://doi.org/10.1080/02652040400015403
[7]  M  Enick  Robert,  J  Beckman  Eric,  Chitin  Chemistry, The, (1992)
[8]  Emma Rochima, Karakterisasi kitin dan kitosan asal limbah  rajungan  cirebon  jawa  barat, Jurnal Pengolahan  Hasil  Perikanan  Indonesia ,  10,  1,  (2010) http://dx.doi.org/10.17844/jphpi.v10i1.965
[9]  Dietrich  Knorr,  Functional  Properties  of  Chitin  and Chitosan, Journal of Food Science , 47, 2, (1982) 593- 595
http://dx.doi.org/10.1111/j.1365-
2621.1982.tb10131.x
[10] Carl D Palmer, Robert W Puls, Natural attenuation of hexavalent chromium in groundwater and soils, Ann Arbor Press, Inc, Michigan, USA, 1996.