## KESALAHAN KONSEP MATERI STOIKIOMETRI YANG DIALAMI SISWA SMA

## Sri Winarni, Ade Ismayani dan Fitriani
Dosen dan staf pengajar pada Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan IAIN Ar-Raniry Banda Aceh

## Abstract
Misconceptions  in  stoichiometry  of  senior  high  school  students  grade  X  were  studied through a qualitative research using a diagnostic test in the form of multiple choices with reason  on  22  students  from  grade  X-3.  The  validity  of  the  instrument  found  was  83%. Meanwhile  the  realiability  found  was  0,61.  The  misconceptions  found  were  in:  (a) reaction equation is the equality number of coefficient in reactant and in the product for about  13,63%;  (b)  index  number  of  an  atom  in  a  compound  is  the  same  as  in  free element for about 9,09%; (c) the molecule symbol of element in the form of gass has 2 index number for about 27,27%; (d) the greater number of coefficient reaction shows the greater number of substances involved in a reaction for about 9,09%; (e) no matter how many  mols  in  a  compound,  it  has  a  fixed  molecules,  6,2  x  1023  molecules,  for  about 4,54%; (f) define atom the same as molecules, for about 9,09%; and (g) for P and T that have  the  same  comparison  of  gass  volume  that  involves  in  a  reaction  serves  as  the smallest coefficient.

## Abstrak
Penelitian  kuantitatif  ini  bertujuan  untuk  mengetahui  kesalahan  konsep  yang  dialami siswa SMA kelas X  dalam memahami  konsep  stoikiometri.  Subjek penelitiannya adalah siswa  kelas  X 3 pada  SMA  Negeri  8  Banda  Aceh  yang  berjumlah  22  siswa.  Tes  yang digunakan adalah tes diagnostik berbentuk pilihan ganda beralasan. Validitas instrument sebesar 83%. Koefisien reliabilitas diukur dengan menggunakan rumus Spearman-Brown dan  diperoleh  reliabilitas  sebesar  0,61.  Kesalahan  konsep  yang  dialami  siswa:  (a) persamaan  reaksi  setara  adalah  reaksi  yang  jumlah  koefisiennya  pada  reaktan  sama dengan  jumlah  koefisien  pada  produk,  sebesar  13,63%;  (b)  bilangan  indeks  suatu  atom dalam senyawa sama dengan bilangan indeks atom sebagai unsur bebas, sebasar 9,09%; (c) lambang molekul unsur yang berwujud gas mempunyai bilangan indeks dua sebesar 27,27%; (d) besar koefisien reaksi menunjukkan besarnya jumlah zat yang terlibat dalam reaksi,  sebesar  9,09%;  (e)  berapapun  mol  dalam  suatu  senyawa  mempunyai  jumlah molekul  tetap  yaitu  6,02  x  10 23 molekul,  sebesar  4,54%;  (f)  mengartikan  atom  sama dengan molekul, sebesar 9,09%; dan (g) pada P dan T yang sama perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi berbanding sebagai koefisien terkecil.
Kata Kunci : kesalahan konsep, stoikiometri

## PENDAHULUAN
Sebagian  besar  ilmu  kimia  dibangun  oleh  konsep-konsep  abstrak  seperti lambang unsur dan molekul, teori atom dan ikatan kimia. Salah satu konsep yang diperlukan  dalam  mempelajari  kimia  adalah  konsep  stoikiometri  termasuk  di dalamnya  konsep  persamaan  reaksi,  konsep  ini  merupakan  jembatan  untuk mempelajari  seluruh  konsep  kimia. 1 Stoikiometri  merupakan  kajian  tentang hubungan-hubungan  kuantitatif  dalam  reaksi  kimia. 2 Reaksi  kimia  merupakan pusat perhatian dari ilmu kimia, dapat dinyatakan bahwa reaksi kimia adalah suatu proses  dimana  zat-zat  baru  yaitu  hasil  reaksi,  terbentuk  dari  beberapa  zat  aslinya yang  disebut  pereaksi.  Biasanya  suatu  reaksi  kimia  disertai  oleh  kejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukan endapan, atau timbulnya gas. 3 Materi stoikiometri  merupakan  materi  yang  diajarkan  di  kelas  I  SMA.  Materi  ini mencakup persamaan  reaksi sederhana, penerapan hukum kekekalan  massa pada persamaan  reaksi,  hukum  Gay  Lussac,  hukum Avogadro,  dan perhitungan  kimia. Persamaan  kimia (chemical  equation) menggunakan  lambang  kimia  untuk menunjukkan  apa  yang  terjadi  saat  reaksi  berlangsung.  Zat  yang  mengalami perubahan yaitu reaktan, ditulis pada sisi kiri, dan zat yang terbentuk yaitu produk, ditulis  pada  sisi  kanan  dari  tanda  panah.  Persamaan  kimia  harus  setara  dan mengikuti  hukum  kekekalan  massa.  Jumlah  atom  tiap  jenis  unsur dalam  reaktan dan produk harus sama. 4
Salah  satu  penyebab  siswa  SMA  kesulitan  mempelajari  kimia  dikarenakan sebagian  konsep  kimia  yang  bersifat  abstrak.  Hal  ini  mengakibatkan  konsep tersebut  menjadi  konsep  sukar  bagi  siswa  yang  terjadi  secara  terus-menerus (konsisten)  dengan  sumber  tertentu  yang  dapat  mengakibatkan  siswa  mengalami kesalahan  konsep.  Karakteristik dari ilmu kimia antara lain adalah sebagian besar konsep  kimia  bersifat  abstrak,  konsep-konsep  kimia  pada  umumnya  merupakan
1 Gabel, D.L., Samuel, K. V. & Hunn, D., “Understanding the Particulate Nature of Matter”, Journal of Chemical Education, 64 (8), 1987,  hal. 695-697.
2 Achmad,  Hiskia  &  Tupamahu, Penuntun  Belajar  Kima  Dasar  Stoikiometri,  Energetika Kimia , Bandung: Citra Aditya Bakti, 1996.
3 Petrruci,  Ralph.  H., Kimia  Dasar,  Prinsip  dan  Terapan  Modern ,  Edisi  keempat,  Jilid  1 (Terjemahan Suminar Achmadi, Ph. D), Jakarta: Erlangga, 1992.
4 Chang,  Raymond, Kimia  Dasar  Kosep-konsep  Inti, Edisi  ketiga  Jilid  1,  (Terjemahan: Muhammad Abdulkadir Martoprawiro, Ph.D, et. al), Jakarta: Erlangga, 2005.
penyederhanaan  dari  keadaan  sebenarnya  dan  konsep  kimia  saling  berkaitan  dan berurutan. 5
Penelitian  tentang  kesalahan  konsep  telah  banyak  dilakukan  baik  di Indonesia  maupun  di  luar  negeri.  Telah  ditemukan  salah  konsep  untuk  konsep stuktur  molekul  dan  ikatan  pada  mahasiswa  lulusan  jurusan  kimia. 6 Kesalahan konsep untuk konsep atom dan molekul dialami siswa dalam hubungannya dengan struktur,  komposisi,  ukuran,  massa,  ikatan  dan  energi  molekul. 7 Penelitian  lain menemukan  adanya  kesalahan  konsep  yang  dialami  siswa  untuk  materi  stuktur dan  ikatan  kovalen  dan  hubungannya  dengan    kepolaran  ikatan,  bentuk  molekul, kisi , gaya antarmolekul dan aturan octet. 8
Di  dalam  negeri  ditemukan  beberapa  penelitian  tentang  kesalahan  konsep materi  ikatan  kovalen.  Kesalahan  konsep  materi  ikatan  kimia  dilaporkan  dialami mahasiswa  calon  guru  kimia. 9 Kesalahan  konsep  juga  terjadi  pada    pada  materi ikatan yang dialami siswa SMA. Kesalahan konsep dialami mahasiswa kimia untuk gaya antar molekul. 10 Kesalahan konsep materi ikatan kovalen dialami mahasiswa. 11
Hasil  penelitian  lain  menemukan  beberapa  kesalahan  konsep  pada persamaan  kimia  adalah  siswa  tidak  dapat  membedakan  antara  molekul  dengan atom  dan  mengartikan  mol  sama dengan  molekul. 12 Berdasarkan  hasil  penelitian-
5 Middlecamp, C. & Kean, E., Panduan Belajar Kimia Dasar, Jakarta: Gramedia, 1985.
6 Birk,  J.P.  &  Kurtz,  M.J,  “Effect  of  Experience  on  Retention  and  Elimination  of Misconceptions  about  Molecular  Structure  and  Bonding”, Journal  of  Chemical  Education ,  76(1), 1999, hal. 124-128.
7 Griffiths, A.K. & Preston, R., “Grade-12 Students’ Misconception Relating to Fundamental Characteristics of Atoms and Molecules”, Journal of  Research in Science Teaching , 26(6), 1992, hal. 611-618.
8 Garnett,  P.,  Peterson,  R.F.  &  Treagust,  D.F.,  “Development  and  Application  of  A Diagnostic Instrument to Evaluated Grade-11 and Grade-12 Students’ Concepts of Covalent Bonding and  Structure  Following  A  Course  of  Instruction”, Journal  of  Reseacrh  in  Science  Teaching ,  26(4), 1989, hal. 301-314.
9 Winarni & Syahrial,  ”Analisis Kesalahan Konsep Ikatan Kimia pada Mahasiswa Program Studi  Pendidikan  Kimia  FKIP  Unsyiah”,  . Laporan  Penelitian  Dosen  Muda  Tidak  diterbitkan, Banda Aceh:  Lembaga Penelitian, 2010.
10 Winarni, S., “Koreksi Kesalahan Konsep Gaya Antarmolekul (Intermolecular force) dengan Strategi Konflik Kognitif pada Mahasiswa Kimia Universitas Islam”, Tesis tidak diterbitkan , Malang: Pasca Sarjana Universitas Negeri Malang, 2006.
11 Suwolo,T.R.,  “Identifikasi  Kesalahan  Konsep  Ikatan  Kovalen  pada  Mahasiswa  Jurusan Pendidikan Kimia Universitas Negeri Gorontalo dan Upaya Memperbaikinya dengan Menggunakan Model Molekul”, Tesis tidak diterbitkan , Malang: PPs Universitas Negeri Malang, 2005.
12 Sidauruk,  S.,  “Kesalahan  Siswa  SMA  Memahami  KonsepPersamaan  Reaksi  Kimia”,
. Jurnal Pendidikan &Penelitian, 4(2), 2006, hal. 123-137 .
penelitian  yang  telah  dilaporkan  terdapat  dugaan  bahwa  kesalahan  konsep  dalam ilmu kimia dapat pula terjadi khususnya pada materi stoikiometri.

## PEMBAHASAN
Penelitian  ini  bersifat  penelitian  kualitatif,  yang  bertujuan  untuk mendapatkan informasi tentang kesalahan konsep siswa pada materi stoikiometri. Waktu penelitian dilaksanakan sejak Bulan September 2010 s/d Juni 2011.Adapun yang  menjadi  subjek  penelitian  dalam  penelitian  ini  adalah  siswa  kelas  X-3  pada SMA  Negeri  8  Banda  Aceh.  Subjek  penelitian  berjumlah  22  siswa  yang  dipilih berdasarkan informasi dan saran dari guru tersebut.
Instrumen tes yang digunakan tes tertulis. Jenis tes yang digunakan adalah tes  obyektif  ( multiple  choice ).  Tes  ini  digunakan  untuk  mengukur  kemampuan mahasiswa dalam memahami konsep gaya antarmolekul dan juga dirancang untuk mengetahui kesalahan konsep yang terjadi pada mahasiswa. Ini sesuai dengan apa yang  direkomendasikan  Treagust  yang  menyatakan  bahwa multiple  choice dapat dijadikan  sebagai alternative item  pertanyaan  yang  membutuhkan  jawaban sekaligus  alasan  jawaban  siswa,  untuk  mengetahui  kesalahan  konsep  yang  terjadi pada  siswa. 13 Artinya  soal  obyektif  ini  dapat  dibuat  dengan  sedemikian  rupa sehingga  dari  jawaban  mahasiswa  dapat  diungkap  alasan  jawaban  dari  setiap pilihan  ( option) yang  dipilih.  Soal  obyektif  ini  juga  dibuat  dengan  tujuan mengetahui  kesalahan  konsep,  sehingga  ada  beberapa  soal  yang  berbeda  namun mengandung  konseptual  yang  sama.  Hal  ini  dilakukan  untuk  mengetahui kesalahan yang konsisten. 14 Tes semacam ini dikenal dengan tes diagnostik. Untuk satu  konsep  diuji  dengan  2  soal,  siswa  yang  menjawab  salah  secara  konsisten dinyatakan  sebagai  kesalahan  konsep.Jenis  tes  yang  digunakan  berbentuk  pilihan ganda  dengan  alasan.  Tujuan  tes  diagnostik  seperti  ini  adalah  untuk  mengetahui kesalahan konsep pada siswa.
13 Treagust,  D.F.,  “Development  and  Use  of  Diagnostic  tests  to  Evaluate  Students’ Misconceptions in Science”, International Journal of Science Education , 10(2), 1988, hal. 159-169.
14 Berg,  V.  D.,  “Miskonsepsi  Fisika  dan  Remediasi,  Sebuah  Pengantar ” ,  berdasarkan Lokakarya  di  Universitas  Kristen  Satya  Wacana  Salatiga  7-10  Agustus  1990.  Salatiga:  Universitas Kristen Satya Wacana, 1991.

## Tabel 1. Kisi-kisi instrumen tes stoikiometri
Materi Indikator Konsep Nomor Soal  Hukum kekekalan massa
 persamaan reaksi
 jumlah partikel 1. Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama- nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.  Hukum kekekalan massa.
 Persamaan reaksi setara.  Bilangan indeks.  Nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi.  Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol.  Jumlah molekul berdasarkan bilangan Avogadro.  Jumlah atom berdasarkan bilangan Avogadro. 1, 10 2, 11 3, 12 4, 13 5, 14 6, 15 7,16  Hukum Gay Lussac 2. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum Gay Lussac).  Hukum perbandingan volum. 8, 17  Hukum Avogadro 3. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan Hukum Avogadro  Perbandingan mol dengan perbandingan volum. 9, 18
Validitas  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  adalah  validitas  isi.  Hal  ini dilakukan untuk mengukur tujuan khusus tertentu yang sejajar dengan materi atau
isi pelajaran yang diberikan. Uji validitas dilakukan dengan cara meminta penilaian dan pertimbangan dari ahli, yaitu sebanyak 2 orang dosen FKIP Kimia Unsyiah.
Untuk  mencari  konsistensi  antar  penilai  atau  keterandalan  dilakukan dengan  cara  menghitung  rata-rata  persentase  pemberian  skor  tim  penilai. Berdasarkan hasil validasi rata-rata pemberian skor 2 dari validator sebesar 83,33%.
Uji coba reliabilitas dilakukan di sekolah yang  sama pada kelas X 1 sebelum penelitian dilakukan yaitu tanggal 31 Maret 2011 jam 09.00 - 10.30 WIB. Koefisien reliabilitas  dapat  diukur  dengan  menggunakan  rumus  Spearman-Brown  dengan menggunakan  metode  belah  dua  ganjil-genap.  Pemilihan  metode  ini  dikarenakan peneliti hanya menyusun satu perangkat tes. Hasil perhitungan diperoleh reabilitas sebesar  0,61.    Dengan  reliabilitas  sebesar  ini,    berarti  termasuk  dalam  kriteria reliabilitas dengan tingkat yang tinggi sehingga dapat dipercaya sebagai instrumen penelitian.

## Konsep Persamaan Reaksi Setara
Kesalahan konsep tentang  persamaan reaksi setara diuji dengan soal nomor 2 dan 11. Hal ini dapat dilihat pada tabel berikut:

## Tabel 2.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep Persamaan Reaksi Setara
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 2 11 Persamaan reaksi setara adalah jumlah koefisien pada reaktan sama dengan jumlah koefisien pada produk. C D 3 13,63%
Ket: C D = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Dari  Tabel  2.  di  atas  dapat  dilihat  bahwa  sebanyak  13,63%  atau  3  siswa mengalami  kesalahan  konsep.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah  siswa memahami bahwa persamaan reaksi setara adalah reaksi yang jumlah koefisiennya pada  reaktan  sama  dengan  jumlah  koefisien  pada  produk.  Hal  ini  bertentangan dengan  konsep  yang  benar  dimana  jumlah  atom  tiap  jenis  unsur  dalam  reaktan dan  produk  harus  sama. 4 Konsep  seperti  ini  menunjukkan  bahwa  reaksi  setara adalah  jumlah  koefisien  reaktan  tidak  sama  dengan  jumlah  koefisien  produk
seperti  yang  terlihat  pada  reaksi  Fe (s) +  Cl 2 (g) → FeCl 2 (s), persamaan  reaksi tersebut  sudah  dikatakan  setara  karena  koefisiennya  sudah  bulat  dan  sangat sederhana serta jumlah atom pada reaktan sama dengan jumlah atom pada produk.
Pada  kenyataannya  ada  beberapa  persamaan  reaksi  setara  yang  jumlah koefisiennya sama pada reaktan dan produk. Salah satunya dapat dilihat pada reaksi H 2 (g) +  I 2 (g) → 2  HI (g) ,  persamaan  reaksi  ini  dikatakan  sudah  setara  karena jumlah  atom  pada  reaktan  sama  dengan  jumlah  atom  pada  produk,  di  samping koefisiennya  sudah  bulat  dan  sangat  sederhana  serta  jumlah  atom  pada  reaktan sama dengan jumlah atom pada produk.

## Konsep Bilangan Indeks
Kesalahan konsep tentang bilangan indeks pada atom yang menyusun suatu senyawa digunakan soal nomor 3 dan 12. Tabel di bawah  ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.

## Tabel  3.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep Bilangan Indeks
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 3 12 Bilangan indeks suatu atom dalam senyawa sama dengan bilangan indeks atom sebagai unsur bebas. B A 2 9,09%
Ket: B A = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Berdasarkan Tabel 3. di atas terlihat bahwa 9,09% atau 2 siswa mengalami kesalahan  konsep  pada  bilangan  indeks.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah siswa  menganggap  bilangan  indeks  suatu  atom  dalam  senyawa  sama  dengan bilangan  indeks  atom  tersebut  sebagai  unsur  bebas.  Siswa  yang  mengalami kesalahan konsep menyatakan bilangan indeks hidrogen pada  senyawa H 2 O adalah 2, karena hidrogen stabil sebagai H 2, mereka akan menduga bahwa bilangan indeks H selalu dua. Akibatnya siswa yang mengalami kesalahan konsep akan salah dalam menentukan  bilangan  indeks  H  pada  senyawa  HNO 3 ,  bilangan  indeks  untuk  H
dalam  senyawa  ini  adalah  1  karena  bilangan  indeks  pada  molekul  menunjukkan bilangan sebenarnya jumlah atom penyusun suatu senyawa.
Rumus  menunjukkan  bukan  hanya  jumlah  relatif  atom  masing-masing unsur,  tetapi  termasuk  jumlah  sebenarnya  dari  atom-atom  yang  terdapat  dalam suatu  molekul  senyawa  yang  disebut  rumus  molekul. 15 Jumlah  relatif  atom-atom yang  menyusun  zat  tersebut  dikenal  sebagai  bilangan  indeks.  Seperti  rumus molekul benzena C 6 H 6 ini menunjukkan bahwa molekul benzena terbentuk dari 6 atom  karbon  dan  6  atom  hidrogen,  ini  berarti  bilangan  indeks  untuk  C  adalah  6 dan  bilangan  indeks  untuk  H  adalah  6.  Artinya  bilangan  indeks  H  dalam senyawanya tidak selalu 2.

## Konsep Nama-Nama Zat yang Terlibat dalam Reaksi
Kesalahan konsep  siswa tentang nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi dianalisis  dengan  menggunakan  soal  nomor  4  dan  13.  Tabel  di  bawah    ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.
Tabel  4.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep Nama-Nama Zat yang Terlibat dalam Reaksi
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 4 13 Lambang molekul unsur yang berwujud gas mempunyai bilangan indeks dua. C D 6 27,27%
Ket: C D = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Berdasarkan  Tabel  4.  di  atas  dapat  dilihat  bahwa  sebanyak  27,27%  atau  6 siswa yang mengalami kesalahan konsep pada nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah  siswa  menganggap  bahwa  dalam menuliskan  lambang  molekul  unsur  yang  berwujud  gas  selalu  berindeks  dua, seperti  gas  nitrogen  (N 2 ),  gas  hidrogen  (H 2 ),  dan  gas  klorida  (Cl 2 ).  Namun  dalam menuliskan  nama-nama  zat  yang  terlibat  dalam  reaksi  yang  diperhatikan  adalah
15 Rosenberg, Jerome. L., Teori dan Soal-Soal Kimia Dasar . Edisi Keenam,  Jakarta: Erlangga.,
1985.
kestabilan  unsurnya,  bukan  dari  bilangan  indeksnya.  Dalam  hal  ini  gas  nitrogen stabil sebagai N 2 , gas hidrogen stabil sebagai H 2 , dan gas klorida stabil sebagai Cl 2 . Ada juga molekul unsur yang berwujud gas yang memiliki indeks selain dua yaitu gas ozon (O 3 ), dimana gas O 3 adalah alotrop lain dari gas oksigen dan gas O 2 adalah alotrop  gas  oksigen. 16 Selain  gas  O 3 molekul  unsur  berwujud  gas  yang  bukan berindeks  dua  yaitu  gas  belerang  (S 8 ).  Telah  dibuktikan  bahwa  kebanyakan  gas adalah diatomik (H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , dan Cl 2 ), namun telah dibuktikan juga bahwa uap merkuri  adalah  monoatomik  (Hg)  dan  uap  belarang  adalah  oktaatomik  (S 8 ). 17 Artinya, bahwa tidak semua molekul unsur dalam wujud gas berindeks dua, seperti O 3 , dan S 8 .

## Konsep Koefisien Reaksi Menunjukkan Perbandingan Mol
Kesalahan  konsep  siswa  pada  koefisien  reaksi menunjukkan  perbandingan mol diuji dengan soal nomor 5 dan 14. Tabel 5. di bawah ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.
Tabel 5.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada    Konsep Koefisien Reaksi Menunjukkan Perbandingan Mol
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 5 14 Besar koefisien reaksi menunjukkan besarnya jumlah zat yang terlibat dalam reaksi. B A 2 9,09%
Ket: B A = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Berdasarkan  Tabel  5.  di  atas  terlihat  bahwa  sebanyak  9,09%  atau  2  siswa mengalami  kesalahan  konsep  pada  koefisien  reaksi  menunjukkan  perbandingan mol  zat  yang  terlibat  dalam  suatureaksi.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah siswa menganggap bahwa besar koefisien reaksi menunjukkan besarnya jumlah zat yang  terlibat  dalam  reaksi.  Hal  ini  bertentangan  dengan  koefisien  reaksi  dalam persamaan kimia dapat diartikan sebagai perbandingan jumlah mol dari setiap zat.
16 Adlim., Kimia Anorganik ,  Banda Aceh: Universitas Syiah Kuala, 2009.
17 Achmad,  Hiskia  &  Tupamahu., Penuntun  Belajar  Kima  Dasar  Stoikiometri,  Energetika Kimia , Bandung: Citra Aditya Bakti, 1996.
Sebagai  contoh  yaitu  reaksi  pembakaran  gas  metana  menghasilkan  gas  karbon dioksida  dan  uap  air:  CH 4 (g) +  2  O 2 (g) → CO 2 (g) +  2  H 2 O (g) ,  untuk  perhitungan stoikiometri  persamaan  ini  dapat  dibaca  dalam  pembakaran  1  mol  gas  metana memerlukan 2 mol gas oksigen membentuk 1 mol gas karbon dioksida dan 2 mol uap  air.  Bagi  siswa  yang  mengalami  salah  konsep  pada  koefisien  reaksi menunjukkan  perbandingan  mol  reaksi  ini  hanya  berlangsung  jika  persamaan reaksinya  hanya  perbandingan  1  :  2  :  1  :  2  saja,  tetapi  pada  kenyataannya  reaksi tersebut masih bisa berlangsung dengan perbandingan 0,5 : 1 : 0,5 : 1.

## Konsep Jumlah Molekul Berdasarkan Bilangan Avogadro
Untuk  mengukur  kesalahan  konsep  siswa  pada  jumlah  molekul berdasarkan  bilangan  avogadro  dianalisis  dengan  soal  nomor  6  dan  15.  Tabel  di bawah  ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.
Tabel  6.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep

## Jumlah Molekul Berdasarkan Bilangan Avogadro
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 6 15 Berapapun mol dalam suatu
senyawa mempunyai jumlah
molekul tetap yaitu   6,02 x 10 23 molekul. C D 1 4,54%
Ket: C D = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Berdasarkan  tabel  di  atas  terlihat  bahwa  sebanyak  4,54%  atau  1  siswa  yang mengalami  kesalahan  konsep.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah  siswa menganggap  bahwa  berapapun  mol  dalam  suatu  senyawa  selalu  mempunyai jumlah  molekul  tetap  yaitu  6,02  x  10 23 molekul.  Hal  ini  bertentangan  dengan sistem SI, mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul  atau  partikel  lain)  sebanyak  jumlah  atom  yang  terdapat  dalam  tepat  12 gram (0,012 kg) isotop  karbon-12 4 . Jumlah ini  disebut  dengan bilangan Avogadro. Jadi  1  mol  atom  hidrogen  mengandung  6,02  x  10 23 atom  hidrogen”,  ini  sama halnya dengan 1 mol molekul H 2 O mengandung 6,02 x 10 23 molekul H 2 O. Jika ada 2  mol  molekul  H 2 O,  maka  jumlah  molekul  H 2 O  adalah  2  mol  x  6,02  x  10 23
molekul/mol. Artinya dalam 2 mol molekul H 2 O terdapat  2 x 6,02 x 10 23 molekul H 2 O.

## Konsep Jumlah Atom Berdasarkan Bilangan Avogadro
Untuk  menguji  kesalahan  konsep  siswa  tentang  jumlah  atom  berdasarkan bilangan  avogadro  digunakan  soal  nomor  7  dan  16.  Tabel  di  bawah  ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.
Tabel 7.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep Jumlah Atom Berdasarkan Bilangan Avogadro
/Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 7 16 Mengartikan  atom sama dengan molekul. B A 2 9,09%
Ket: B A = Pilihan jawaban siswa yang mengalami salah konsep
Berdasarkan  tabel  di  atas  terlihat  bahwa  sebanyak  9,09%  atau  2  siswa mengalami kesalahan konsep berkenaan dengan konsep jumlah atom berdasarkan bilangan  Avogadro.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah  siswa  menganggap bahwa  atom  sama  dengan  molekul.  Hal  seperti  ini  ditunjukkan  oleh  siswa  dalam menghitung  jumlah  atom  hidrogen  dan  oksigen  yang  terdapat  dalam  1  mol  H 2 O, dimana  kesalahan  konsisten  siswa  menjawab  dengan  alasan  karena  setiap  1  mol H 2 O terdapat  3  x 6,02 x10 23 molekul H 2 O. Hal  ini bertentangan dengan dimana  1 mol atom mengandung 6,02 x10 23 atom tersebut. Jadi untuk jumlah atom dalam 1 mol  senyawa  adalah  jumlah  mol  atom  tersebut  dalam  senyawa  dikali  dengan bilangan Avogadro 3 .
Salah satunya yaitu dalam menghitung jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 1 mol H 2 O adalah 2 x 1 mol x 6,02 x 10 23 atom/mol, karena pada 1 molekul H 2 O  tersusun  atas  2  atom  H.  Artinya  dalam  1  mol  H 2 O  terdapat  2  mol  atom  H. Contoh  lain  dapat  berupa  jumlah  atom  oksigen  yang  terdapat  dalam  1  mol  H 2 O adalah 1 x 1 mol x 6,02 x 10 23 atom/mol, karena pada 1 molekul H 2 O tersusun atas 1 atom O. Artinya dalam 1 mol H 2 O terdapat 1 mol atom O.

## Konsep Hukum Perbandingan Volum
Untuk  mengukur  kesalahan  konsep  siswa  pada  hukum  perbandingan volum digunakan soal nomor 8  dan 17. Tabel di bawah  ini menunjukkan jumlah siswa yang mengalami kesalahan konsep.

## Tabel  8.  Persentase  Konsistensi  Jawaban  dengan  Alasan  Salah  Siswa  pada  Konsep Hukum Perbandingan Volum
Kesalahan Konsep Nomor Soal Jumlah Siswa Persentase Siswa 8 17 Pada P dan T yang sama perbandingan volum gas-gas yang terlibat dalam suatu reaksi berbanding sebagai koefisien terkecil. C D 1 4,54%
Ket: C D = Pilihan jawaban siswa yang mengalami kesalahan konsep
Berdasarkan  tabel  di  atas dapat dilihat  bahwa  sebanyak  4,54%  atau  1  siswa mengalami  kesalahan  konsep  berkenaan  dengan  hukum  perbandingan  volum. Kesalahan konsep yang terjadi adalah siswa menganggap bahwa pada P dan T yang sama  perbandingan  volum  gas-gas  yang  terlibat  dalam  suatu  reaksi  berbanding sebagai koefisien terkecil. Hal ini bertentangan dengan hukum Gay Lussac dimana “ volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu(T) dan tekanan(P) yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana” . Dalam memahami  hukum  Gay  Lussac  siswa  mengira  bahwa  perbandingan  bilangan paling  sederhana  tersebut  adalah  bilangan  terkecil  dan  boleh  dalam  bentuk bilangan  pecahan.  Pemahaman  siswa  semacam  ini  dapat  dilihat  pada  reaksi pembakaran  gas  propana:  C 3 H 8 (g) +    5  O 2 (g) → 3  CO 2 (g) +    4  H 2 O (g) ,  dimana mereka menjawab perbandingan volum untuk reaksi ini adalah 0,5 : 2,5 : 1,5 : 2,0.
Dari hukum Gay Lussac diperoleh kesimpulan bahwa perbandingan volum gas  sesuai  dengan  perbandingan  koefisien.  Sebagai  contoh,  pada  reaksi pembakaran  gas  propana:  C 3 H 8 (g) +    5  O 2 (g) → 3  CO 2 (g) +    4  H 2 O (g) . Perbandingan  volum  untuk  reaksi  ini  adalah  1  :  5  :  3  :  4  yaitu  sesuai  dengan perbandingan koefisien hukum Gay Lussac bulat dan sederhana.

## Temuan Lain
Pada konsep hukum kekekalan massa tidak ditemukan adanya salah konsep, melainkan  72,72%  atau  16  siswa  sudah  paham  dengan  konsep  tersebut.  Hal  ini diduga  konsepnya  sudah  familiar  dan  tidak  begitu  sulit  sehingga  mereka  mudah untuk memahaminya. Selebihnya 27,27% atau 6 siswa yang belum paham dengan konsep  tersebut.  Paham  dalam  hal  ini  ditandai  dengan  jawaban  siswa  yang semuanya benar untuk satu konsep.
Pada  konsep  persamaan  reaksi  setara  hanya  4,54%  atau  1  siswa  saja  yang paham  dengan  konsep  tersebut.  Hal  ini  dikarenakan  siswa  masih  sukar  dalam memahami  arti  persamaan  reaksi  setara,  sehingga  mereka  banyak  yang  tidak paham  dengan  konsep  ini  yaitu  sebesar  81,81%  atau  18  siswa.  Untuk  konsep bilangan indeks sebesar  90,90% atau 20 siswa tidak paham. Dalam konsep nama- nama  zat  yang  terlibat  dalam  reaksi  terdapat  72,72%  atau  16  siswa  yang  tidak paham  dengan  konsep  tersebut.  Dalam  konsep  koefisien  reaksi  menunjukkan perbandingan  mol  terdapat  27,27%  atau  6  siswa  yang  belum  paham  konsepPada konsep  jumlah  molekul  berdasarkan  bilangan  Avogadro  terdapat  45,45%  atau  10 siswa  yang  belum  paham  konsep.  Untuk  konsep  jumlah  atom  berdasarkan bilangan Avogadro jumlah siswa yang belum paham konsep sebanyak 36,36% atau 8 siswa. Untuk konsep hukum perbandingan volum terdapat sebanyak 31,81% atau 7  siswa  yang  belum  memahami  konsep.  Pada  konsep  perbandingan  mol  dengan perbandingan  volum  jumlah  siswa  yang  belum  paham  konsep  sebanyak  18,18% atau  4  siswa.  Artinya  secara  umum,  pemahaman  siswa  terhadap  materi stoikiometri tergolong rendah.

## Kesalahan Konsep Dalam Pembelajaran Kimia
Dari  sekian  konsep  yang  diteliti  hanya  di  bawah  50%  yang  mengalami kesalahan  konsep  untuk  setiap  konsep.  Selebihnya  sebagian  besar  tidak  paham dengan  konsep  yang  dipelajari.  Berdasarkan  hasil  analisis,  walaupun  kesalahan konsepnya  sedikit,  namun  hal  demikian  tetap  harus  di  atasi  karena  miskonsepsi sulit  untuk  diperbaiki.  Seringkali  miskonsepsi  terus-menerus  mengganggu, misalnya  soal-soal  sederhana  dapat  dikerjakan,  tetapi  pada  soal  yang  lebih  sulit kesalahan  konsep  muncul  kembali  tanpa  disadari.  Guru  umumnya  tidak
mengetahui  kesalahan  konsep  yang  terjadi  pada  siswa  sehingga  proses  belajar mengajar  tidak  disesuaikan  dengan  prakonsepsi  yang  dimiliki  oleh  siswa.  Siswa yang  pandai  maupun  yang  kurang  pandai  keduanya  dapat  mengalami  kesalahan konsep. 18
Selain  itu  kesalahan  konsep  juga  bersifat  persisten  atau  bandel.  Kesalahan konsep yang bersifat persisten adalah sulit untuk diperbaiki dengan menggunakan strategi  apapun.  Fakta-fakta  tersebut  memberi  gambaran  bahwa  betapa  sulitnya memperbaiki  kesalahan  konsep,  apalagi  dalam  pengajaran  yang  cenderung didominasi  oleh  guru  sebagai  sumber  otoritas  ilmu. 18 Siswa  yang  mengalami kesalahan  konsep  cenderung  salah  dalam  mengerjakan  soal-soal  yang  berbeda konteksnya,  tetapi  dasar  konseptualnya  sama. Untuk  mengatasi  kesalahan  konsep tersebut  dapat  dilakukan  dengan  berbagai  cara,  antara  lain  yaitu  dengan menggunakan strategi konflik kognitif. Bahwa untuk mencegah kesalahan konsep dapat dilakukan dengan pemakaian media instruksional sederhana. 19

## SIMPULAN
Dari  hasil  penelitian  dan  pembahasan  dapat  disimpulkan  bahwa  kesalahan konsep  yang  terjadi  pada  siswa  kelas  X  SMA  Negeri  8  Banda  Aceh  pada  Tahun ajaran 2010/2011 adalah:
1. Sebanyak  13,63%  atau  3  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada  konsep persamaan reaksi setara. Kesalahan konsep yang terjadi adalah siswa memahami bahwa  persamaan  reaksi  setara  adalah  reaksi  yang  jumlah  koefisiennya  pada reaktan sama dengan jumlah koefisien pada produk.
2. Sebanyak  9,09%  atau  2  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada  konsep bilangan  indeks.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi  adalah  siswa  menganggap bilangan indeks suatu atom dalam senyawa sama dengan bilangan indeks atom tersebut sebagai unsur bebas.
18 Effendy,  “Upaya  Untuk  Mengatasi  Kesalahan  Konsep  dalam  Pengajaran  Kimia  dengan Menggunakan  Strategi  Konflik  Kognitif”, Media  Komunikasi  Kimia,  Jurnal  Ilmu  Kimia  dan Pembelajarannya, VI(2), 2002., hal. 1-20 .
19 Adlim.,  “Miskonsepsi  dan  Media  Pembelajaran  Kimia”. Prosiding  Seminar  Pendidikan Sain Nasional, 2011, hal. 23-32.
3. Sebanyak 27,27% atau 6 siswa yang mengalami kesalahan konsep pada konsep nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi. Kesalahan konsep yang terjadi adalah siswa  menganggap  bahwa  dalam  menuliskan  lambang  molekul  unsur  yang berwujud gas selalu berindeks dua, seperti gas nitrogen (N 2 ), gas hidrogen (H 2 ), dan gas klorida (Cl 2 ).
4. Sebanyak  9,09%  atau  2  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada  konsep koefisien  reaksi  menunjukkan  perbandingan  mol.  Kesalahan  konsep  yang terjadi  adalah  siswa  menganggap  bahwa  besar  koefisien  reaksi  menunjukkan besarnya jumlah zat yang terlibat dalam reaksi.
5. Sebanyak  4,54%  atau  1  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada  konsep jumlah molekul berdasarkan bilangan Avogadro. Kesalahan konsep yang terjadi adalah  siswa  menganggap  bahwa  berapapun  mol  dalam  suatu  senyawa  selalu mempunyai jumlah molekul tetap yaitu 6,02 x 10 23 molekul.
6. Sebanyak  9,09%  atau  2  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada  konsep jumlah  atom  berdasarkan  bilangan  Avogadro.  Kesalahan  konsep  yang  terjadi adalah siswa menganggap bahwa atom sama dengan molekul.
Sebanyak  4,54%  atau  1  siswa  yang  mengalami  kesalahan  konsep  pada konsep    hukum perbandingan volum. Kesalahan konsep yang terjadi adalah siswa menganggap  bahwa  pada  P  dan  T  yang  sama  perbandingan  volum  gas-gas  yang terlibat dalam suatu reaksi berbanding sebagai koefisien terkecil.

## DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia & Tupamahu, Penuntun Belajar Kima Dasar Stoikiometri, Energetika Kimia . Bandung: Citra Aditya Bakti, 1996.
Adlim, Kimia Anorganik . Banda Aceh: Universitas Syiah Kuala, 2009.
______,  “Miskonsepsi  dan  Media  Pembelajaran  Kimia”, Prosiding  Seminar Pendidikan Sain Nasiona, 2011, hal.  23-32.
Berg,  V.  D., Miskonsepsi  Fisika  dan  Remediasi .  Sebuah  Pengantar  berdasarkan Lokakarya di Universitas Kristen Satya Wacana Salatiga 7-10 Agustus 1990. Salatiga: Universitas Kristen Satya Wacana, 1991.
Birk,  J.P.  &  Kurtz,  M.J.,  “Effect  of  Experience  on  Retention  and  Elimination  of Misconceptions  about  Molecular  Structure  and  Bonding”, Journal  of Chemical Education , 76(1), 1999.
Chang, Raymond, Kimia  Dasar Kosep-konsep Inti. Edisi ketiga Jilid 1 . (Terjemahan: Muhammad Abdulkadir Martoprawiro, Ph.D et.al). Jakarta: Erlangga, 2005.
Effendy,  “Upaya  Untuk  Mengatasi  Kesalahan  Konsep  dalam  Pengajaran  Kimia dengan Menggunakan Strategi Konflik Kognitif”, Media Komunikasi Kimia, Jurnal Ilmu Kimia dan Pembelajarannya, VI(2), 2002.
Garnett,  P.,  Peterson,  R.F.  &  Treagust,  D.F.,  “Development  and  Application  of  A Diagnostic  Instrument  to  Evaluated  Grade-11  and  Grade-12  Students’ Concepts  of  Covalent  Bonding    and  Structure  Following  A  Course  of Instruction”, Journal Of Reseacrh in Science Teaching , 26(4), 1989.
Griffiths,  A.K.  &  Preston,  R.,  “Grade-12  Students’  Misconception  Relating  to Fundamental Characteristics  of Atoms and  Molecules”, Journal of  Research in Science Teaching , 26(6), 1992.
Middlecamp, C. & Kean, E., Panduan Belajar Kimia Dasar. Jakarta: Gramedia, 1985.
Peterson, R.F., Treagust, D.F & Garnett, P., “Identification of Secondary Students’ Misconceptions  of  Covalent  Bonding  and  Structure  Concepts  Using  a Diagnostic Instrument”. Research in Science Education , 16, 1986.
Petrruci, Ralph. H., Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern , Edisi keempat, Jilid 1 (Terjemahan Suminar Achmadi, Ph. D). Jakarta: Erlangga, 1992.
Rosenberg,  Jerome.  L., Teori  dan  Soal-Soal  Kimia  Dasar ,  Edisi  Keenam,  Jakarta: Erlangga, 1985.
Sidauruk, S., “Kesalahan Siswa SMA Memahami KonsepPersamaan Reaksi Kimia”,
Jurnal Pendidikan &Penelitian 4(2), 2006.
Suwolo,T.R.,  “Identifikasi  Kesalahan  Konsep  Ikatan  Kovalen  pada  Mahasiswa Jurusan  Pendidikan  Kimia  Universitas  Negeri  Gorontalo  dan  Upaya Memperbaikinya  dengan  Menggunakan  Model  Molekul”, Tesis  tidak diterbitkan . Malang: PPs Universitas Negeri Malang.
Treagust,  D.F.,  “Development  and  Use  of  Diagnostic  tests  to  Evaluate  Students’ Misconceptions in Science”, International Journal of Science Education , 10(2), 1988.
Winarni  &Syahrial,  “Analisis  Kesalahan  Konsep  Ikatan  Kimia  pada  Mahasiswa Program Studi Pendidikan Kimia FKIP  Unsyiah”, Laporan Penelitian Dosen Muda Tidak diterbitkan. Banda Aceh:  Lembaga Penelitian Unsyiah, 2010.
Winarni,  S.,  “Koreksi  Kesalahan  Konsep  Gaya  Antarmolekul (Intermolecular  force) dengan Strategi Konflik Kognitif pada Mahasiswa Kimia Universitas Islam”, Tesis  tidak  diterbitkan ,  Malang:  Pasca  Sarjana,  Universitas  Negeri  Malang,
2006.