Volume  7 No.2 Juli 2015 ISSN : 2085 – 1669 e-ISSN : 2460 – 0288 Website : jurnal.ftumj.ac.id/index.php/jurtek Email :  jurnalteknologi@ftumj.ac.id

## U  N  I  V  E  R  S  I  T  A  S   M  U  H  A  M  M  A  D  I  Y  A  H   J  A  K  A  R  T  A
PENGARUH  KONSENTRASI  LARUTAN  NaNO 2 SEBAGAI  INHIBITOR TERHADAP LAJU  KOROSI BESI  DALAM  MEDIA  AIR  LAUT
Suratmin Utomo 1,*
1 Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Muhammadiyah Jakarta
Jl. Cempaka Putih Tengah 27, Jakarta Pusat 10510
*Email: utomosuratmin@yahoo.co.id
Diterima:  6 April 2015 Direvisi: 12 Juni 2015 Disetujui: 1 Juli 2015

## ABSTRAK
Inhibitor  digunakan  untuk  menghambat  proses  korosif  terhadap  logam  oleh  karena  itu  pemakaian  bahan inhibitor merupakan upaya mengurangi laju korosif terhdap logam.  Tujuan dari penelitian ini adalah mencari konsentrasi inhibitor yang baik untuk mendapatkan persentase inhibisi terhadap logam besi yang dikontakkan dengan inhibitor larutan NaNO 2 . Sampel yang digunakan dalam penelitian adalah logam besi  karbon rendah sebagai  media  yang  terkorosi  dan  NaNO 2 bentuk  larutan  dalam  air  laut.  Metode  dalam  penelitian  ini  yaitu, perendaman terhadap logam besi dengan menggunakan larutan inhibitor dalam waktu 10 hari dan dilakukan beberapa  kali  dengan  variabel  konsentrasi  inhibitor.  Setiap  hasil  percoban  dianalis  untuk  mendapatkan  nilai persentasi  inhibisi  terhadap  logam  besi  sebagai  dari  perendaman  dengan  perubahan  konsentrasi  larutan inhibitor  dalam  ppm.  Dari  beberapa  percobaan  pada  perendaman  logam  besi  dengan  larutan  inhibitor diperoleh  bahwa  dengan  konsentrasi  5000  ppm  mengasilkan  persen  inhibisi  yang  baik  yaitu  sebesar  148,2%. Adapun hubungan antara konsentrasi inhibitor sebagai variabel bebas (x) dengan persentase inhibisi sebagai variabel terikat (y) sebagai berikut: y  = -3E-06x 2 + 0.025x + 102.0 dengan R 2 =0.903.
Kata kunci : inhibitor, pengaruh konsentrasi, laju korosi, air laut

## ABSTRACT
Inhibitors is used to reduce the rate of corrosive process. The purpose of this research is to find a good inhibitor concentration to obtain the percentage of inhibition against the iron metal  contacted with a solution of NaNO 2 inhibitor.  The  sample  used  in  the  study  was  low  carbon  ferrous  metal  as  a  corroded  medium  and  NaNO 2 solution in seawater. Method of this research, is the immersion of the ferrous metal  using a solution of inhibitor within 10 days for several times with  inhibitor concentrations variable. Each experiment result was analyzed to obtain  the  value  of  the  percentage  inhibition  of  ferrous  metals  as  of  immersion  with  changes  inhibitor concentration in ppm. From several experiments on immersion of ferrous metals with a solution inhibitor, the results showed that the percent concentration of 5000 ppm gave good inhibition percentage  equal to 148.2%. The  relationship  between  the  concentration  of  inhibitor  as  an  independent  variable  (x)  by  the  percentage  of inhibition as the dependent variable (y)  showed to equation: y = -3E-06x 2 + 0.025x + 102.0 with R 2 = 0.903. . Keywords : inhibitor, the effect of the concentration, the rate of corrosion, sea water

## PENDAHULUAN
Logam pada umumnya mudah mengalami  oksidasi  sehingga  peralatan  yang terbuat dari logam akan lebih cepat mengalami korosi  (kerusakan).  Korosi  terjadi  sebagai akibat  reaksi  elektrokimia  antara  logam dengan  lingkungannya  yang  mengakibatkan
terjadinya  penurunan  mutu  logam  tersebut, misalnya logam akan menjadi rapuh, kasar dan mudah  hancur. Korosi  logam  disebabkan  oleh uap  air,  asam,  garam  dan  suhu  lingkungan yang tinggi. Air laut mengandung garam akan menyebabkan  korosi  menjadi  lebih  cepat, karena  memiliki  sifat  elektrolit  yang  akan
memberikan suasana yang baik untuk terjadinya  reaksi  oksidasi-reduksi.  Sejalan dengan  menurunnya  persediaan  air  tanah,  air laut merupakan alternatif yang dapat digunakan oleh industri untuk sistem pendingin  bagi  industri  yang  berlokasi  di pantai  atau  sekitar  pantai  laut,  sehingga  perlu dicari  cara  untuk  menghambat  terjadinya proses  korosi  logam  akibat  penggunaan  air laut.
Korosi  dapat  diperlambat  lajunya  salah satu  cara  yang  dikembangkan  yaitu  dengan penambahan  inhibitor  pada  lingkungannya merupakan  cara  penghambatan  korosi  yang relatif  murah  dan  mudah  untuk  dilakukan. Pemakaian inhibitor disesuaikan dengan lingkungan  dan  jenis  logam  yang  digunakan seperti  besi,  tembaga,  aluminium  dan  seng. Bahan  yang memilliki  potensial  untuk dikembangkan sebagai inhibitor sangat banyak,  tetapi  di  industri  masih  tetap menggunakan inhibitor sintesis, karena memiliki kemampuan untuk melindungi korosi yang  baik  dan  mudah  untuk  memperolehnya. Salah  satu  inhibitor  sintetis  adalah  natrium nitrit (NaNO 2 ).
Penelitian ini bertujuan untuk:
a. Mengukur sejauh mana kemampuan  inhibisi  natrium nitrit sebagai inhibitor terhadap  laju  korosi  pada  plat besi dalam lingkungan air laut dengan  konsentrasi  larutan natrium nitrit. b. Mengetahui  pengaruh  variasi konsentrasi  NaNO 2 sebagai inhibitor terhadap hasil perolehan persen inhibisi korosi terhadap plat besi.
c. Memperoleh  kondisi  terbaik variasi  konsentrasi  inhibitor pada  plat  besi  yang  terkorosi
oleh air laut.

## TINJAUAN PUSTAKA
1. Korosi
Dalam keteknikan korosi atau perkaratan  merupakan  suatu  penyakit  yang berdampak  pada  kerusakan  suatu  bahan logam.  Ada  beberapa  macam-macam  definisi tentang  korosi  namun  secara  umum  dapat didefinisikan  sebagai  proses  degradasi  atau perusakan  logam  yang  terjadi  karena  reaksi secara elektrokimia dalam mencapai
kesetimbangan secara spontan dengan lingkungannya (Denny Jones, 1992). Lingkungan  atau  medium  yang  dimaksud dapat berupa air, udara, larutan asam, dan lain- lain,  yang  berinteraksi  dengan  logam  adalah faktor  utama  yang  memicu  terjadinya  korosi. Semua  logam  menunjukkan  kecenderungan untuk  mengalami  oksidasi,  beberapa  logam lebih  mudah  teroksidasi  dari logam  yang  lain. Namun  proses  korosi  dapat  diminimalisir  dan dikendalikan atau diperlambat lajunya sehingga  memperlambat proses perusakannya (Fontana G., 1986).
Menurut  Manganon,  Pat  L.,  (1999), penyebab korosi antara lain karena:
1) Adanya katoda,
Yaitu  suatu  material  yang  mengalami reaksi reduksi karena memiliki potensial yang lebih  positif  jika  diukur  dengan  perhitungan potensial.  Reaksi  katodik  pada  korosi  logam antara lain :
a. Reduksi oksigen (asam) O 2 + 4H + + 2e -  2H 2 O b. Reduksi oksigen (basa) O 2 + 2H 2 O + 4e -  4OH -
c. Evolusi hidrogen (asam)
2H + + 2e -  H 2 d. Evolusi hydrogen (basa) 2H 2 O + 2e -  H 2 + 2OH - e. Deposisi logam: M 2+ + 2e -  M f. Reduksi ion logam: M 3+ + e -  M 2+
2) Adanya anoda,
yaitu  suatu  material  yang  mengalami reaksi  oksidasi  dan  mengalami  kehilangan material
(material loss) karena memiliki potensial yang lebih negative jika diukur dengan penghitungan  potensial.  Reaksi  anodik  pada korosi antara lain :
a. Korosi logam: M  M n+ + ne -
b. Oksidasi ion ferrous: Fe 2+  Fe 3+ + e - c. Evolusi oksigen 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e -
3) Media  elektrolit  (ionic),  sebagai  media penghantar arus listrik.
4) Adanya  arus  listrik  antara  anoda  dan katoda.
Korosi pada keramik atau plastik yang disebabkan  oleh  pelarutan  oleh  material lainsedangkan  korosi  pada  logam  merupakan
Suratmin Utomo : Pengaruh  Konsentrasi  Larutan  NaNO 2 Sebagai  Inhibitor  Terhadap Laju  Korosi Besi  Dalam  Media  Air Laut Jurnal Teknologi 7 (2) pp 93 - 103 © 2015
fenomena  kimia  pada  bahan-bahan  logam yang  terjadi  pada  berbagai  macam  kondisi lingkungan.
Penyelidikan tentang sistem
elektrokimia telah banyak membantu menjelaskan  mengenai  korosi  ini,  yaitu  reaksi kimia antara logam dengan zat-zat yang ada di sekitarnya  atau  dengan  partikel-partikel  lain yang  ada  di  dalam  matrik  logam  itu  sendiri. Jadi  dilihat  dari  sudut  pandang  kimia,  korosi pada  dasarnya  merupakan  reaksi  logam menjadi  ion  pada  permukaan  logam  yang kontak langsung dengan lingkungan berair dan oksigen.  Korosi  terbagi  dalam  beberapa  jenis yaitu:
1) Uniform Corrosion (korosi merata)
Korosi jenis ini terjadi merata pada seluruh permukaan logam, sehingga terjadi pengurangan  ukuran  yang  relatif  besar  per satuan  waktu.  Akibat  korosi  merata  secara langsung berupa kehilangan material konstruksi,  keselamatan  kerja  dan    akibat produk  korosi  berupa  bentuk  senyawa  yang mencemarkan  lingkungan  sedangkan  kerugian tidak  langsung,  antara  lain  berupa  penurunan kapasitas  dan  peningkatan  biaya  perawatan ( preventive maintenance ).

## Gambar 1.   Korosi Menyeluruh
2) Concentration Cell Corrosion Concentration  cell  corrosion terjadi jika dua atau lebih area pada permukaan logam kontak akibat suatu larutan dengan konsentrasi yang  berbeda  beda.  Korosi  jenis  ini  dibagi menjadi  3  kelompok  yaitu:  (i) metal  ion concentration  cells (ii) oxygen  concentration cells dan (iii) active-passive cell
3) Intergranular Corrosion
Korosi  yang  terjadi  pada  batas-batas kristal  ( grain-boundaries )  suatu  material  dan
sering  terjadi  pada  bermacam-macam  alloy, namun jarang ditemui pada logam murni.

## Gambar 2.   Korosi Intergranular
4) Atmospheric corrosion
Korosi  terjadi  karena  adanya  suatu elektrolit. Lapisan tipis elektrolit “tak terlihat” dapat terbentuk pada permukaan sebuah logam dibawah kondisi  atmospheric corrosion ketika level kristis humidity-nya tercapai. Untuk besi, angka  kelembaban  kritisnya  adalah  sekitar 60%. Reaksi sebagai berikut: pada anode: 2 M  2 M 2+ +  4e -
pada katode: O 2 + 2 H 2 O  +  4e -  4 OH -
Gambar 3.   Mekanisme Reaksi Korosi

## Atmosferik
5) Erosion Corrosion
Korosi erosi adalah korosi yang terjadi pada permukaan logam disebabkan oleh aliran fluida  yang  sangat  cepat  sehingga  merusak permukaan  logam  dan  terjadi  lapisan  film pelindung.  Korosi  erosi  juga  dapat  terjadi karena  efek-efek  mekanik  yang  terjadi  pada permukaan  logam,  misalnya  :  pengausan, abrasi  dan  gesekan.  Logam  yang  mengalami korosi  erosi akan  menimbulkan  bagian-bagian yang  kasar  dan  tajam.  Korosi  ini  disebabkan karena  terlepasnya  sebagian  zat  di  permukaan logam akibat cuaca dan abrasi.
6) Fretting Corrosion Fretting  corrosion merupakan  suatu korosi  pada  permukan  yang  terkena  kontak. Kerusakan  ini  terjadi  di  bawah  suatu  beban
kontak  dan  pergerakan  permukaan  yang berulang.
Gambar 4.   Korosi Jenis Fretting
Corrosion
7) Dealloying Dealloying atau  juga  disebut  sebagai selective  corrosive menyerang  satu  atau  lebih unsur pembentuk alloy logam. Sebagai contoh, pada kuningan, unsur penyusunan adalah seng dan tembaga.
8) Formicary Corrosion
Formicary corrosion menyerang tabung/pipa tembaga, ditemukan pada beberapa heating-coil dan  merupakan  salah satu  tipe  korosi  yang  paling  sulit  didiagnosa dan  diperbaiki.  Pada  umumnya  membentuk suatu  lubang  yang  membujur  dan  membentuk suatu terowongan mikroskopik yang berhubungan.
9) Pitting Corrosion – Crevice Corrosion Pitting  corrosion adalah  jenis  korosi yang  sangat  terlokalisasi  dan  menimbulkan lubang  pada  permukaan  logam.  Jika  material terkena  korosi  jenis  ini,  penetrasi  yang  terjadi akan  terus  meningkat  dan  mengacaukan  data umur  alat  ( equipment  life ). Pitting  corrosion dapat  terjadi  karena  variasi  dari  keadaan lingkungan.
Gambar 5.   Korosi Jenis Pitting Corrosion
10 .  Cavitation Corrosion Jenis korosi  ini sebagai akibat terbentuknya  gelembung-gelembung  udara
/ bubbles pada  material  logam,  misalnya  pada rumah pompa, dll.
11 .  Microbiological Corrosion Adalah  korosi  yang  terjadi  akibat mikroba. Mikroba-mikroba yang dapat menyebabkan  korosi  antara  lain  adalah kelompok algae, zoogloea sp., bakteri pengoksidasi besi, dan lain-lain.

## 12.  Galvanic Corrosion
Korosi  galvanik  terjadi  apabila  dua logam  yang  berbeda  dihubungkan  dan  berada di  lingkungan  korosif  saat  terjadi  kontak  atau terdapat  secara  listrik  kedua  logam  yang berbeda  potensial  tersebut  akan  menimbulkan aliran  elektron/listrik  diantara  kedua  logam. Sehingga  salah  satu  dari  logam  tersebut  akan mengalami  korosi,  sedangkan  logam  lainnya akan  terlindungi  dari  serangan  korosi.  Logam yang  mengalami  korosi  adalah  logam  yang memiliki  potensial  lebih  rendah  dan  logam yang  tidak  mengalami  korosi  adalah  logam yang  memiliki  potensial  yang  lebih  tinggi. Contoh  korosi  galvanik,  misalnya  pada  seng terjadi  akibat  perbedaan  potensial  local  yang dimilikinya.  Perbedaan  potensial  tersebut dapat  berasal  dari  fasa-fasa,  batas-batas  butir, impurity  dan  bagian-bagian  lain.  Dengan demikian  akan  terbentuk  suatu  anoda  dan katoda  lokal  pada  permukaan  logam  tersebut. Selanjutnya  terjadi  aliran  elektron  dari  anoda ke  katoda  yang  dimiliki  oleh  oksidasi  dari anoda  lokal.  Pada  keadaan  tertentu,  misalnya seng  tercelup  dalam  larutan  asam  klorida pekat,  Zn  akan  terkorosi  maka  terus  sampai habis. Korosi galvanik dipengaruhi antara lain oleh lingkungan, jarak, dan area/luas.
(J. Chamberlain dan K.R. Trethewey, 1991)

## 2. Faktor Korosi
Faktor  yang  berpengaruh  terhadap korosi  dapat  dibedakan  menjadi  dua,  yaitu yang  berasal  dari  bahan  dan  lingkungan. Factor  bahan meliputi:  kemurnian,  struktur, bentuk Kristal dan unsur-unsur kelumit dalam bahan  serta  teknik  pencampuran  bahan.  Besi karbon  rendah  adalah  besi  dengan  kadar karbon  sekitar  0,05-1%.  Penambahan  elemen paduan  pada  baja  (besikarbon)  rendah  seperti Cu,  Ni  dan  Cr  dapat  meningkatkan  ketahanan terhadap korosi. Sedangkan penambahan unsur seperti  Si,  Ti,  S,  Se,  dan  C  akan  menurunkan ketahanan korosi. Besi yang mengalami korosi
Suratmin Utomo : Pengaruh  Konsentrasi  Larutan  NaNO 2 Sebagai  Inhibitor  Terhadap Laju  Korosi Besi  Dalam  Media  Air Laut Jurnal Teknologi 7 (2) pp 93 - 103 © 2015
membentuk karat dengan rumus Fe 2 O 3 .xH 2 O. Pada  proses  pengaratan,  besi  (Fe)  bertindak sebagai  pereduksi  dan  oksigen  (O 2 )  yang terlarut dalam air bertindak sebagai pengoksidasi.  Persamaan  reaksi  pembentukan karat sebagai berikut:
Anode  :  Fe ( s )  Fe 2+ ( aq ) + 2e -
Katode:  O 2( g ) + 4H + ( aq) + 4e -  2H 2 O ( l ) Karat  tersebut  dapat  mempercepat  proses pengaratan  berikutnya.  Oleh  sebab  itu,  karat disebut  juga  dengan autokatalis .  Mekanisme terjadinya  korosi  adalah  logam  besi  yang letaknya jauh dari permukaan kontak dengan udara akan  dioksidasi  oleh ion Fe 2+ . Ion  ini  larut  dalam  tetesan  air.  Tempat terjadinya  reaksi  oksidasi  di  salah  satu  ujung tetesan  air  ini  disebut anode.  Elektron  yang terbentuk bergerak dari anode ke katode melalui  logam  dan    elektron ini  selanjutnya mereduksi oksigen dari udara dan menghasilkan  air.  Ujung  tetesan  air  tempat terjadinya  reaksi  reduksi  ini  disebut katode. Sebagian oksigen dari udara larut dalam tetesan  air  dan  mengoksidasi  Fe 2+ menjadi Fe 3+ yang  membentuk  karat  besi (Fe 2 O 3 .H 2 O). Besi  atau  logam  yang  berkarat  bersifat  rapuh, mudah  larut,  dan  bercampur  dengan  logam lain,  serta  bersifat racun.  Hal  ini  tentu berbahaya  jika  digunakan  sebagai  konstruksi dan  peralatan  mekanik  serta  peralatan industri obat  dan  makanan.  Oleh  sebab  itu  untuk peralatan tersebut biasanya digunakan
stainless yang antikarat. Faktor lingkungan ,
meliputi: keberadaan gas terlarut, temperatur, kelembaban,  keberadaan  zat  kimia  yang bersifat  korosif,  dan  sebagainya.  Bahan-bahan penyebab  korosi  adalah  asam,  basa,  dan garam,  baik  dalam  bentuk  senyawa  anorganik maupun organik.
Lingkungan  air  laut  merupakan  salah satu  lingkungan  dengan  tingkat  korosivitas tinggi,  disebabkan  oleh  kandungan  yang terdapat dalam air laut, seperti:
Tabel 1.   Kandungan zat di dalam air laut
Constituent Water of Salinity 3,5 % Cation (%) Anion (%) Chloride 19,353 Na + (1,056) Cl - (1,898) Sodium 10,76 Mg 2+ (0,127) SO 4- (0,265) Sulphate 2,712 K + (0,038) Br - (0,0065) Magnesium 1,294 Sr 2+ (0,001) F - (0,0001) Calcium 0,413 Total : 1,262 Potassium 0,387 Bicarbonate 0,142 Bromide 0,067 Strontium 0,008 Boron 0,004 Fluoride 0,001
Sumber:  Scumacher,  M.“Seawater  Corrosion Handbook, Noyes Data Corp. New York. 1999.
Air  laut  mengandung  magnesium,  potasium, kalsium  sulfat,  dan  sodium.  Air  laut  memiliki khasiat  yang  baik  bagi  tubuh  dan  kecantikan kulit.  Saat  berendam  dalam  air  laut,  ion  dan mineral yang terkandung di dalamnya memiliki  manfaat,  di  antaranya:  Melancarkan sirkulasi  darah,  memperkuat  otot  jantung, melancarkan sistem pernapasan, meningkatkan produksi  sel  darah  merah,  menyehatkan  dan menutrisi kulit tubuh sehingga lebih bercahaya. Karena itulah, mulai dikenal terapi air  laut  yang  disebut  thallasotherapy,  yang merangkum  semua  manfaat  air  laut  dalam bentuk  relaksasi,  revitalisasi  tubuh,  sekaligus peremajaan kulit.
Air  laut  juga  mengandung  Nigarin adalah  ekstrak  air  laut  yang  mengandung mineral  mikro  yang  sangat  dibtuhkan  oleh tubuh. Memiliki kandungan lebih dari 80 jenis mineral,  termasuk  Magnesium,  Kalium,  Besi, Kalsium, Boron, Selenium & Zinc. Merupakan cairan isotonis yang dapat membantu menjaga keseimbangan  reaksi  metabolisme  di  dalam tubuh.  Sari  air  laut  alias  nigari  memang multikhasiat.  Selain  menyehatkan  jantung,  ia juga  memilki  khasiat  lain.  Sifat  kimia,  fisika dan biologi  air laut mempengruhi laju korosi. Sifat kimia , ditunjukkan karena adanya bahan kimia  dalam  badan  air  laut  seperti  asam, adanya anion penyebab korosif dan gas.
 Derajat keasaman (pH).
Merupakan  salah  satu  faktor  yang berpengaruh  terhadap  laju  korosi  dari  suatu besi.  Hubungan  antara  nilai  pH  terhadap ditunjukkan pada diagram Pourbaix berikut.
Gambar 6.   Diagram Pourbaix Fe pada 25 o C (Corrosion  Mechanisms  in  Theory  and Practice Handbook)
Diagram  Pourbaix  adalah  diagram  yang menggambarkan  keadaan  suatu  bahan  dengan potensial  tertentu  dalam  derajat  keasaman (pH)  tertentu .  Kegunaan  diagram  Pourbaix terutama  adalah  untuk  memperkirakan  arah reaksi  spontan,  komposisi  produk  korosi,  dan perubahan  lingkungan  yang  akan  mencegah atau menurunkan laju serangan korosi.
Dari gambar di atas terlihat bahwa ada dua faktor penting yang mempengaruhi proses korosi pada besi yaitu pH dan potensial (volt). Terlihat  bahwa  semakin  rendah  pH  (pH  <4), maka  kemungkinan  logam  tersebut  untuk terkorosi  semakin  besar,  karena  daerah  logam terurai  menjadi  ion  logam  yang  berada  pada lingkungan  asam.  Pada  daerah  asam,  deposit besi  oksida  terlarut,  pH  akan  menurun  ketika besi  kontak  langsung  dengan  larutan.  Larutan yang  lebih  asam  dengan  pH  <  4  (ada  oksigen terlarut),  oksida  akan  terlarut  dan  laju  korosi akan  meningkat,  mengarah  pada  reduksi  H + , reaksinya sebagai berikut : 2H + + 2e -  H 2 Kekurangan deposit di permukaan metal dapat meningkatkan akses pelarutan oksigen, sehingga  menyebabkan  laju  korosi  besi meningkat.  Pelarutan  oksigen  merupakan reaksi  reduksi  katodik  dalam  asam  dengan penambahan  oksigen  terlarut  berdasarkan reaksi :
O 2 + 4H + + 4e -  2H 2 O Daerah pH 4-10, laju korosi baja tidak tergantung  dari  pH,  namun  tergantung  dari cepat  lambatnya  difusi  oksigen  ke  permukaan logam.      Sedangkan  pada  pH  di  atas  10,  laju korsi  akan  berkurang  sebab  besi  membentuk lapisan  pasif  di  permukaannya  (Fontana  G, 1986).
Anion penyebab korosi diantaranya Cl - ,  CO 3 2- dan SO 4 2- .
Klorida  menyerang  lapisan mild  steel dan lapisan stainless steel. Padatan ini menyebabkan terjadinya pitting, crevice corrosion,  dan  juga  menyebabkan  pecahnya alloys.  Klorida  biasanya  ditemukan  pada campuran  minyak-air  dalam  konsentrasi  tinggi yang  akan  menyebabkan  proses  korosi.  Proses korosi  juga  dapat  disebabkan  oleh  kenaikan konduktiviti  larutan  garam,  dimana  larutan garam yang lebih konduktif, laju korosinya juga akan  lebih  tinggi.  Pada  media  korosif  HCl, beberapa jenis  korosi logam  yang  dapat timbul antara lain:
a. Korosi  seragam,  ditandai  dengan reaksi  elektrokimia  (dengan  HCl) yang  merata  di  sepanjang  permukaan logam  sehingga  permukaan  terkikis dan logam menjadi tipis.
b. Korosi pitting ,  yaitu  serangan  korosi terllokalisasi  yang  menghasilkan pit (daerah tertentu).
c. Hydrogen  damage ,  yang  dapat  terjadi akibat  difusi  atom  hidrogen  ke  batas butir  logam  dan  dapat  mengakibatkan hydrogen  blistering,  hydrogeninduce cracking,  dan  mengurangi  keuletan ditinjau dari aspek metalurgi.
Ion Karbonat (CO 3 2- ) sering digunakan sebagai pengontrol  korosi  dimana  film  karbonat diendapkan sebagai lapisan pelindung permukaan  metal,  tetapi  dalam  produksi minyak  hal  ini  cenderung  menimbulkan masalah  kerak.  Sedangkan  ion  sulfat  (SO 4 2- ) biasanya  terdapat  dalam  minyak.  Dalam  air, ion  sulfat  juga  ditemukan  dalam  konsentrasi yang  cukup  tinggi  dan  bersifat  kontaminan, dan  oleh  bakteri  SRB  sulfat  diubah  menjadi sulfida  yang  korosif.  (ASTM  Handbook  vol. 13A, 2003).
Adapun  gas-gas  penyebab  korosi diantaranya  oksigen  dan  karbon  dioksida. Dalam  air  biasanya  terlarut  oksigen  25  –  45 ppm  dna  adanya  oksigen  yang  terlarut  dalam akan  menyebabkan  korosi  pada  metal  seperti laju  korosi  pada mild  steel  alloys akan bertambah  dengan  meningkatnya  kandungan oksigen. Secara umum reaksi korosi pada besi karena  adanya  kelarutan  oksigen  adalah sebagai berikut :
Reaksi Anoda : Fe  Fe 2- + 2e -
Reaksi katoda : O 2 + 2H 2 O + 4e -  4 OH -
Suratmin Utomo : Pengaruh  Konsentrasi  Larutan  NaNO 2 Sebagai  Inhibitor  Terhadap Laju  Korosi Besi  Dalam  Media  Air Laut Jurnal Teknologi 7 (2) pp 93 - 103 © 2015
Selain  oksigen,  karbondioksida  (CO 2 ) juga  mudah  larut  dalam  air  maka  akan terbentuk  asam  karbonat  (H 2 CO 3 )  yang  dapat menurunkan  pH  air  dan  meningkatkan korosifitas,  biasanya  bentuk  korosinya  berupa pitting yang secara umum reaksinya adalah:
CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Fe + H 2 CO 3  FeCO 3 + H 2 FeCO 3 merupakan produk korosi yang dikenal sebagai sweet corrosion.
(ASTM Handbook vol. 13A, 2003).
Sifat  fisika, yang  mempengaruhi  korosi meliputi  tempera  dan  kecepatan  aliran  fluida. Peningkatan  temperatur  temperatur  umumnya menambah laju korosi walaupun kenyataannya kelarutan oksigen berkurang dengan meningkatnya temperatur. Apabila metal pada temperatur  yang  tidak  uniform,  maka  akan besar kemungkinan terbentuk korosi.
Sifat biologis, adanya bakteri pereduksi sulfat akan  mereduksi  ion  sulfat  menjadi  gas  H 2 S yang  mana  jika  gas  tersebut  kontak  dengan besi akan menyebabkan terjadinya korosi.

## 3. Pencegahan korosi
Secara umum terdapat 4 metode dasar untuk  pencegahan  korosi  (Roberge,  Pierre  R., 2000), yaitu :
1) Pemilihan  material  dan  desain  ( material selection and design )
Dengan  melakukan  pemilihan  material yang  sesuai  dengan  keadaan  lingkungan kerja sehingga proses korosi dapat meminimalisir. Selain itu pemilihan desain- desain yang sesuai dengan aplikasi dilapangan.
2) Pelapisan ( Coating )
Pencegahan    dengan  menutup  permukaan logam  dari  kontak  langsung  dengan lingkungannya,  sehinggga  proses  korosi dapat diminimalisir.
3) Proteksi Katodik ( Cathodic Protection )
Proteksi  korosi  dengan  proses  melindungi anodanya  dengan  cara  memperlakukannya sebagai  katoda.  Proteksi  ini  meliputi metode  anoda  korban  dan  pemberian  arus searah (DC).
4) Inhibitor Inhibitor adalah proses pengendalian korosi dengan  penambahan  zat  kimia  baik  secara kontinu maupun periodik pada elektrolitnya sehingga  akan  mengubah  lingkungan  kerja menjadi tidak korosif.

## 4. Inhibitor
Secara khusus, inhibitor korosi merupakan  suatu  zat  kimia  yang  bila ditambahkan  ke  dalam  suatu  lingkungan tertentu dapat menurunkan laju korosi terhadap  sautu  logam.  Mekanisme  kerja inhibitor  dapat  digambarkan  sebagai  berikut (Dalimunthe,  Indra  Surya,  2004)  :  inhibitor mula-mula  membentuk  lapisan  tipis  pada permukaan  logam  dan  oleh  karena  pengaruh lingkungan  (missal  pH)  membentuk  karat  dan merupakan  lapisan  pasif  di  permukaan  logam sehinga  melindungi  logam  di  bawah  lapisan. Dengan demikian inhibitor akan memperlambat korosi dengan cara antara lain:
 Meningkatkan sifat polarisasi katodik  dan anodik material
 Mereduksi  pergerakan  atau  difusi  ion  ke permukaan logam
 Meningkatkan tahanan listrik pada permukaan logam
Ada  beberapa  jenis  inhoibitor  Jenis-jenis Inhibitor a. Inhibitor Anodik
Inhibitor  jenis  ini  bekerja  dengan mengubah  sifat  permukaan  logam  menjadi pasif.  Cara  kerja  inhibitor  ini  ada  dua  cara yaitu  (1)  membetuk  perlindungan  tanpa membutuhkan  oksigen  dan  inhibitor  ini berbasis  nitrat,  nitrit  dan  kromat  dan  (2) membentuk perlindungan dengan membutuhkan  oksigen  dan  berbasis  posfat (PO 4 -3 ), tungstat (Wo 4 -2) dan molibdat (MoO 4 -
2).  Inhibitor  jenis  ini  biasa  digunakan  pada recirculation-cooling  systems,  rectrifier  dan cooling tower.
b. Inhibitor Katodik Inhibitor  katodik  bekerja  dengan menghambat  reaksi  katodik  suatu  logam  dan membentuk  presipitat  di  wilayah  katoda  yang dapat  meningkatkan  impedasi  permukaan sekaligus  membatasi  difusi  pereduksi  untuk melindungi logam tersebut.
Reaksi yang terjadi:
Pembentukan H 2 : 2 H + + 2 e  H 2
Reduksi gas O 2 : O 2 + 4 H + + 4 e  2 H 2 O
Karena  bagi  suatu  sel  korosi  terjadi  reaksi reduksi  dan  reaksi  oksidasi  dengan  kecepatan yang sama,  maka apabila reaksi reduksi (pada katoda)  dihambat  akan  menghambat  pula reaksi  oksidasi  (pada  anoda).  Inilah  yang
menjadi  pedoman  pertama  di  dalam  usaha menghambat  korosi  logam  dalam  medium  air atau medium asam.
c. Inhibitor Ohmik dan Inhibitor Pengendapan Jenis  inhibitor  pengendapan  yang  banyak digunakan adalah natrium silikat dan berbagai senyawa  fosfat  yang  pada  umumnya  baik digunakan  untuk  melindungi  baja  keduanya cukup  efektif  bila  kondisi  pH  mendekati  7 dengan  kadar  Cl - yang  rendah.  Dalam  hal  ini natrium  silikat  bertindak  sebagai  inhibitor mempasifkan anoda.
Na 2 SiO 2 + H +  2 Na + + H 2 SiO 3 H 2 SiO 3  SiO 2 . H 2 0 Asam  silikat  akan  nampak  sebagai  larutan koloid.
d. Inhibitor Organik Inhibitor  organik  bekerja  dengan membentuk senyawa kompleks yang mengendap  akibat  adsobsi  pada  permukaan logam sebagai lapisan pelindung yang bersifat hidrofobik  yang  dapat  menghambat  reaksi logam  tersebut  dengan  lingkungannya  dan dapat  menetralisisasi  konstituen  korosif  dan mengabsorbsi konstituen korosif tersebut. Bila ditambahkan  dengan  konsentrasi  yang  tepat, inhibitor dapat melindungi seluruh permukaan logam.
e. Inhibitor Presipitasi
Inhibitor  presipitasi  bekerja  dengan membentuk  presipitasi  di  seluruh  permukaan suatu  logam.  Contoh  yang  umum  dalam inhibitor  ini  adalah  silikat  dan  phospat. Namun,  pemakaiannya  sangat  dipengaruhi oleh  pH  dan  saturation  index.  Selain  itu phospat membutuhkan oksigen untuk meningkatkan efektivitas kerjanya. Silikat dan phospat sangat berguna pada sistem lingkungan dimana aditif tdak beracun.
f. Inihibitor mudah menguap
Inhibitor  jenis  ini  bekerja  pada ruangan  tertutup  dengan  cara  meniupkan  dari penguapan  menuju  ke  lingkungan  yang korosif.  Inhibitor  ini  setelah  menyentuh permukaan  logam  yang  akan  dilindungi  akan terkondensasi menjadi garamnya dan memberikan  ion  yang  bisa  melindungi  logam dari  korosi.  Untuk  perlindungan  yang  cepat diperlukan  inhibitor  yang  kemampuan  uapnya
tinggi.  Namun  untuk  perlindungan  yang  lebih lambat namun untuk jangka panjang dibutuhkan  inhibitor  yang  mampu  uapnya rendah.
(R. Rosliza, WB. Wan Nik, 2009).
5. Faktor yang mempengaruhi inhibisi dari inhibitor
Untuk mendapatkan hasil dari persentase inhibisi dengan menggunakan salah satu  jenis  inhibitor,  dipengaruhi  oleh  waktu perendaman dan konsentrasi inhibitor
(1) Pengaruh waktu Perendaman Besi
Waktu perendaman logam dalam inhibitor merupakan proses pembentukan lapisan inhibitor  (inhibisi)  pada  permukaan  besi (logam).  Waktu  perendaman  yang  lama  akan memberikan  persentase  inhibisi  yang  lebih baik  dibandingkan  dengan  waktu  yang  cepat.
Persentase  yang  dimaksud  adalah  persentase permukaan  dengan ketebalan lapisan tertentu.
(2) Pengaruh konsentrasi inhibitor.
Hubungan  antara  konsentrasi  inhibitor dengan persentase inhibisi dianalogkan dengan hasil reaksi:
aA  +  bB  cC kecepatan reaksi, V  =  k (A) m (B) n
Dari  persamaan  di  atas  Nampak  bahwa  jika nilai  konsentras  reaktan  (A)  dan  (B)  besar, maka  nilai  V  juga  besar  sebanding  dengan reaktan.  Demikian  pula  persentase  inhibisi akan  akan  meningkat  sebanding  dengan konsentrasi  inhibitor  karena  jika  konsentrasi inhibitor  tinggi  maka  kecepatan  inhibisi meningkat dan menghasilkan persentase inhibisi  semakin  tinggi.  Dengan  demikian dapat  diduga  bahwa:  “makin  tinggi  besar konsentrasi  inhibitor  maka  makin  besar persentasi pelapisan permukaan logam sehingga logam makin tahan terhadap korosi”.

## METODOLOGI PENELITIAN
Bahan  utama  proses  adalah  besi,  air  laut, bertindak sebagai media korosi, Natrium Nitrit (NaNO 2 ) sebagai inhibitor dan bahan pendukung : Aquadest, HCl pekat, dan aceton. Peralatan  yang  digunakan  gelas  ukur  dan desikator serta alat-alat pendukung analisa.
Cara  kerja,  mula-mula  plat  besi dengan dicuci dan timbang untuk mendapatkan  berat  awal  kemudian  direndam dalam  larutan  inhibitor  dalam  air  laut  dengan variable  konsentrasi  inhibitor  selama  10  hari (proses korosi). Setelah selesai masa
Suratmin Utomo : Pengaruh  Konsentrasi  Larutan  NaNO 2 Sebagai  Inhibitor  Terhadap Laju  Korosi Besi  Dalam  Media  Air Laut Jurnal Teknologi 7 (2) pp 93 - 103 © 2015
perendaman,  plat  besi  dibersihkan  dan dikeringkan kemudian ditimbang untuk mendapatkan  berat  setelah  besi  mengalami krosi. Laju korosi (CR) dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
Dimana : W o = berat awal besi (mg) W f = berat akhir besi (mg)
A   = luas permukaan yang terkorosi (cm 2 ) t     = waktu (hari) Efisiensi inhibisi (%E)  dapat  dihitung  dengan  menggunakan rumus :
Dimana : %E  =  Persen  inhibisi  (%),  menunjukkan
seberapa besar
larutan
NaNO 2 menghambat laju korosi
CR o = Laju korosi tanpa inhibitor
(mg/cm 2 .hari) CR i = Laju korosi dengan inhibitor
(mg/cm 2 .hari)
Gambar 7. Blok diagram alir

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Untuk  mencari  waktu  terbaik  perendaman dilakukan  perobaan  dengan  menggunakan  air laut tanpa inhibitor.
Tabel  2.  Hasil  laju  korosi  besi  dari  proses korosi tanpa inhibitor dengan media air laut 10 ml, dengan waktu 5, 10, dan 15 hari.
Konsentrasi Natrium Nitrit (ppm) Waktu, t (hari) CR o (gr/cm 2 .hari) 0 5 0.0526 10 0.0420 15 0.0507
Dari  tabel  di  atas  memperlihatkan  bahwa waktu  10  hari  memberikan  laju  korosi  paling lambat  diantara  waktu  5  hari  dan  15  hari. Dengan  demikian  percobaan  dengan  variabel konsentrasi  inhibitor  dilakukan  dengan  waktu 10hari.
Tabel 3. Perhitungan hasil laju korosi besi (CR 1 ), efisiensi inhibitor (%E) dengan CR o = 0,0420 dan variabel konsentrasi inhibitor NaNO 2
Kons. Natrium Nitrit (ppm) Waktu, t (hari) Bobot awal (mg) Bobot akhir (mg) Selisih (mg) A (cm 2 ) CR l (mg/cm 2 hari) CR o (mg/cm 2 hari) %E %E Rata- rata 1000 10,1 54544,0  54545,5  -1,5 19,9 -0,0075 0,0420 117,9% 124,8% 10,2 55094,8  55100,1  -5,3 25,6 -0,0207 0,0420 149,3% 10,3 56640,2  56641,0  -0,8 27 -0,0030 0,0420 107,1% 3000 10,1 55894,3  55900,8  -6,5 26 -0,0250 0,0420 159,5% 144,2% 10,2 55029,3  55034,1  -4,8 25,8 -0,0186 0,0420 144,3% 10,3 57896,8  57900,0  -3,2 26,4 -0,0121 0,0420 128,9% 5000 10,1 57213,9  57220,1  -6,2 25,8 -0,0240 0,0420 157,2% 148,2% 10,2 55326,5  55332,0  -5,5 25,4 -0,0217 0,0420 151,6% 10,3 54983,0  54986,8  -3,8 25,3 -0,0150 0,0420 135,8% 6000 10,1 54533,1  54537,8  -4,7 25,6 -0,0184 0,0420 143,7% 129,2% 10,2 52926,5  52931,5  -5,0 24,4 -0,0205 0,0420 148,8% 10,3 54191,5  54191,0  0,5 24,6 0,0020 0,0420 95,2%
Dari  Tabel  3,  data  disederhanakan  menjadi data variable konsentrasi dan efisiensi sebagaimana tabel berikut.
Tabel  4.  Pengaruh  konsentrasi  inhibitor NaNO 2 terhadap  laju  korosi  dengan  media  air laut, 10 ml larutan, dengan waktu 10 hari.
Konsentrasi Natrium Nitrit (ppm) CR o (gr/cm 2 .hari)
CR l (gr/cm 2 .hari) % Inhibisi 1000 0.0420 -0.0104 124.8 3000 0.0420 -0.0186 144.2 5000 0.0420 -0.0202 148.2 6000 0.0420 -0.0123 129.2
Dari  Tabel  4  dapat  dibuat  plot  hubungan antara pengaruh konsentrasi inhibitor terhadap nilai % imbibisi berikut.
Gambar 8. Hubungan antara konsentrasiNaNO 2 dengan % inhibisi
Dari  grafik  di  atas  diketahui  bahwa variasi  konsentrasi  NaNO 2 yang  bertindak sebagai  inhibitor  proses  korosi  dalam  air  laut dapat  mempengaruhi  hasil  persentase  inhibisi dari  besi  yang  terkorosi.  Persentase  inhibisi menunjukkan  kenaikan  pada  konsentrasi  3000 ppm  dengan  persentase  sebesar  144.2%, peningkatan  persentase  inhibisi  tertinggi terjadi  pada  penambahan  konsentrasi  5000 ppm  dengan  inhibisi  sebesar  148.2%,  yang kemudian mengalami penurunan pada konsentrasi  6000  ppm  dengan  persentase inhibisi  129.2%.  Dari  hasil  tersebut  belum didapatkan  konsentrasi  dan  hasil  persentase inhibisi yang optimum, namun hasil penelitian ini mendapatkan hasil konsentrasi yang terbaik untuk  inhibitor  NaNO 2 adalah  sebesar  5000 ppm  dengan  persentase  inhibisi  sebesar 148.2%.
Pengaruh  variabel  konsentrasi  (x) terhadap  %  inbibisi  dinyatakan  dengan persamaan:
y = -3x10 -6 x 2 + 0.0252x + 102.06 dengan R² =
0.9035.  Dari  fenomena  ini  nampak  bahwa pada  konsentrasi  larutan  inhibitor  5000  ppm memberikan  %  inhibisi  terbaik  148%,  hal dimungkinkan  pada  konsentrasi  5000  ppm inhibitor  membentuk  lapisan  tipis  pada permukaan besi selama waktu perendaman 10 hari  dan  ketika  konsentrasi  dinaikkan  akan terjadi  reaksi  penguraian  kembali  terhadap lapisan  inhibitor  karena  melewati  kejenuhan pada lapisan inhibitor.
Suratmin Utomo : Pengaruh  Konsentrasi  Larutan  NaNO 2 Sebagai  Inhibitor  Terhadap Laju  Korosi Besi  Dalam  Media  Air Laut Jurnal Teknologi 7 (2) pp 93 - 103 © 2015

## Gambar 9. Sampel logam besi

## Kesimpulan dan Saran
Kesimpulan a.  Laju  korosi  logam  besi  dalam  air laut  tanta inhibitor    rata-rata  adalah  0,0420  mg  cm - 2 hari -1 tetapi dengan memberikan inhibitor ke dalam air laut (sampel) laju korosi bias dihambat menjdi -0.0202 mg cm -2 hari -1 . b.    Inhibitor  Natrium  nitrit  mampu  menahan laju  korosi  dengan  dengan  %  inhibisi 148,2% terhadap air laut dengan konsentrasi  5000  ppm,  dengan  waktu percobaan perendaman 10 hari.

## Saran
Penelitian  hanya  mencoba  pengaruh  laju korosi  logam  besi  dengan  satu  variabel sedangkan  variabel-variabel  lain  seperti temperature,  sampel  air  laut  dan  sangat dimungkinkan  dengan  menggunakan  logam lain  seperti  tembaga  atau  logam  paduan. Dengan  demikian maka  perlu  adanya penelitian lanjutan sehingga dapat menghasilkan kesimpulan yang lebih luas.

## DAFTAR PUSTAKA
Widharto,  Sri, Karat  dan  Pencegahannya , Pradnya Paramita, Jakarta 1999. Jones,  Denny, Principles  and  Prevention  of
Corrosion , MacMillan Publishing
Company, New York 1922
Marcus,  Philippe, Corrosion  Mechanisms  in
Theory  and  Practice ,  Marcel  Dekker Inc., Paris 2002. Fontana, G, Corrosion Engineering , McGraw- Hill Book Company, New York 1986 Dalimunthe, Indra Surya, Kimia dari Inhibitor
Korosi , Prodi Teknik Kimia,
Universitas Sumatera Utara, 2004 J.  Chamberlain  and  K.R.  Trethewey, Korosi untuk  Mahasiswa  dan  Rekayasawan , PT.  Gramedia  Pustaka  Utama,  Jakarta 1991.
Scumacher, M., Seawater Corrosion Handbook ,  Noyes  Data  Corp,  New York 1999. Manganon,  Pat  L., The  Principles  of  Material Selection  for  Engineering  Design , Prentice Hall, Florida 1999. Revie, R. Winston, Uhlig’s  Corrosion
Handbook  2 nd ed ,  John  Willey  &  Sons
Inc., New York 2000.
Zuas,  Oman, Inhibisi  Korosi  besi  dengan inhibitor  Natium  Nitrit  dalam  air  laut pengaruh  konsentrasi  dan  pH ,  Jurnal Widyariset, Vol. 4 tahun 2000. Laque,  Francis  L., Marine  Corrosion ,  John Willey & Sons Inc. Kanada 1975. ASTM  Handbook, Corrosion:  Fundamentals,
Testing  and  Protection ,  Vol.  3,  USA: ASTM International 2003.
ASTM  International, ASTM  G31-72:  Standar Practice  for  Laboratory  Immersion Corrosion of Metals , USA 2004. Roberge,  Piere  R, Handbook  of  Corrosion Engineering ,  McGraw-Hill,  New  York 2000.