## OPTIMASI pH AWAL DAN PENAMBAHAN ELEKTROLIT GARAM DALAM PENGOLAHAN LIMBAH SURFAKTAN SECARA ELEKTROKOAGULASI

## Yusbarina
Program Studi Pendidikan Kimia, Fakultas Tarbiyah dan Keguruan, Universitas Islam Negeri Sultan Syarif Kasim Riau, Indonesia
Email: yusbarina_7@yahoo.com

## ABSTRAK
Elektrokoagulasi  adalah  salah  satu  metode  yang  banyak  digunakan  untuk  mengolah  air  limbah. Keefektifannya sangat dipengaruhi oleh parameter operasional. Oleh karena itu, tujuan dari penelitian ini adalah  untuk  optimasi  parameter  operasional  yaitu  pH  awal  dan  penambahan  elektrolit  garam  dalam pengolahan  limbah  surfaktan  secara  elektrokoagulasi.  Elektrokoagulasi  dilakukan  dengan  sistem  batch dengan menggunakan limbah simulasi sodium dodesil sulfat (SDS) pada kondisi operasional: konsentrasi SDS 200 mgL -1 , kerapatan arus 50 A/m 2 dan waktu elektrolisis 60 menit. Aluminium digunakan sebagai bahan elektroda. Variasi pH awal yang dilakukan adalah 2, 4, 6, 8 dan 10. Variasi elektrolit adalah NaCl, Na 2 SO 4 ,  dan  tanpa  penambahan  elektrolit  garam.  Pengolahan  limbah  surfaktan dengan  elektrokoagulasi efektif pada pH awal 4 dan tanpa penambahan elektrolit garam dengan % penurunan kadar surfaktan sebesar 94,04%.
Kata kunci : elektrokoagulasi, surfaktan anionik, pH, elektrolit.

## 1. PENDAHULUAN
Surfaktan  digunakan  secara  luas  dalam berbagai  industri  dan  kegiatan  rumah  tangga karena  kemampuannya  menurunkan  tegangan antar  muka  fluida.  Penggunaan  surfaktan meningkat dari hari ke hari. Sekitar satu juta ton surfaktan  diproduksi  setiap  tahun  di  dunia  dan 70%  diantaranya  adalah  surfaktan  anionik. Berbagai industri seperti industri deterjen, produk kebersihan dan kecantikan menggunakan surfaktan  anionik  sebagai  bahan  baku  utama. Oleh  karena  itu  dibutuhkan  satu  metode  yang handal dan ekonomis untuk mengolah limbahnya sebelum  dibuang  atau  dilepas  ke  sumber  air. Berdasarkan keputusan menteri lingkungan hidup nomor  03  tahun  2010,  tentang  baku  mutu  air limbah  bagi  kawasan industri,  kadar  maksimum MBAS dalam air limbah adalah 10 mg/L.
Elektrokoagulasi  adalah  salah  satu  metode yang  banyak  digunakan  untuk  mengolah  air limbah.  Efektivitasnya  yang  tinggi,  alat  yang sederhana, mudah dioperasikan serta efluen yang
dihasilkan  jernih,  tidak  berwarna,  dan  tidak berbau,  mudah  dipisahkan  secara  cepat  dengan filtrasi  dan  tidak  memerlukan  bahan  kimia, sehingga  tidak  membutuhkan  kemungkinan pengolahan  berikutnya,  menjadi  alasan  utama pemilihan metode ini.
Elektrokoagulasi  telah  banyak  digunakan untuk mengolah berbagai jenis limbah, diantaranya  penghilangan  warna  pada  limbah pabrik  teh  (Maghanga,  J.K  dkk,  2009), pengolahan limbah tekstil (Kobya, M dkk, 2003), pengolahan  limbah  zat  warna  (Mollah,  M.Y.A dkk, 2010, Alaton, I.A dkk 2008, Kashefialasl, M dkk,  2006),  pemurnian  air  laut  ( Timmes,  T.C, 2009),  penghilangan  hidrokuinon  dari  air ( Prabhakari,  D  dkk,  2010),  dan  penghilangan logam – logam berat di perairan (Vasudevan, S, 2009).
Keefektifan elektrokoagulasi sangat dipengaruhi oleh parameter operasional, yaitu pH awal,  penambahan  elektrolit  garam,  kerapatan arus,  waktu  elektrolisis  dan  konsentrasi  awal
surfaktan anionik. Pada penelitian ini, parameter yang dioptimasi adalah pH awal dan penambahan elektrolit garam.
Pengaturan  pH  sangat  penting  dalam  proses elektrokoagulasi.  Variasi  pH  dilakukan  untuk mendapatkan % penurunan kadar surfaktan yang tinggi  dengan  kadar  aluminium  yang  rendah dalam  larutan.  pH  sangat  menentukan  spesi aluminium  yang  terbentuk  pada  oksidasi aluminium di anoda.
Penambahan  elektrolit  garam  bertujuan untuk  meningkatkan  konduktivitas  larutan, sehingga  dapat  menghemat  konsumsi  energi. Selain itu elektrolit dapat memperkecil kelarutan sehingga mempercepat proses koagulasi.

## 2. METODOLOGI PENELITIAN

## Alat
Alat  yang  digunakan  pada  penelitian  ini adalah  peralatan  gelas  yang  lazim  digunakan  di laboratorium  penelitian  kimia  analitik,  sumber arus  listrik  searah,  voltmeter  (multimeter), amperemeter (multimeter), pH-meter, konduktometer,  pengaduk  magnetik,  batang pengaduk  magnetik,  neraca  analitis  Mettler  AE 200, spektrofotometer UV-Vis Agilent, spektrofotometer serapan atom SpectrAA (PPPGL-Bandung).

## Bahan
Bahan  yang  digunakan  pada  penelitian  ini adalah  sodium  dodesil  sulfat  (SDS),  lempeng aluminium (95,6%), aquades, indikator fenolftalin, NaOH, H 2 SO 4(p) , Metilen biru, CHCl 3 p.a., HCl (p), HNO 3(p) , Al 2 O 3 .
Prosedur Kerja

## Reaktor
Pengoperasian  dilakukan  dengan  sistem batch . Reaktor elektrokoagulasi yang digunakan berkapasitas  500  mL  yang  dilengkapi  dengan peralatan  stirrer  untuk  mengaduk  larutan  agar konsentrasi koagulan menjadi homogen.
Elektroda  yang  digunakan  sebagai  anoda  dan katoda adalah ukuran 4 cm x 7 cm sebanyak dua buah.  Luas  permukaan  elektroda  anoda  pada penelitian  ini  adalah  0.0028  m 2 sehingga diperoleh  rasio  luas  permukaan  elektroda  anoda terhadap volume reaktor sebesar 5.6 m 2 /m 3 . plat aluminium (95,6%) dengan Jarak antar elektroda
adalah 9 mm. Pada Penelitian ini semua elektroda dihubungkan dengan arus listrik yang berasal dari arus  DC,  yaitu  satu  elektroda  dihubungkan dengan  kutub  positif  yaitu  anoda  dan  satu elektroda dengan kutub negatif yaitu katoda.

## Optimasi pH awal elektrokoagulasi
Untuk mengoptimasi pH awal dilakukan variasi  pada  pH  2,  4,  5,  6,  8,  dan  10  dengan parameter yang lain dibuat tetap yaitu konsentrasi SDS  =  200  mg/L,  penambahan  elektrolit  NaCl, kerapatan arus 50 A/m 2 dan waktu elektrolisis 60 menit.  Kemudian  dimonitor  penurunan  kadar SDS  dengan  spektrofotometer  secara  biru metilen, dan dimonitor kadar aluminium di dalam larutan dengan spektrofotometer serapan atom.

## Optimasi penambahan elektrolit garam
Untuk mengetahui pengaruh elektrolit garam maka  dilakukan  variasi  tanpa  penambahan elektrolit  garam,  penambahan  elektrolit  NaCl, dan  penambahan  elektrolit  Na 2 SO 4 dengan parameter yang lain dibuat tetap yaitu konsentrasi SDS = 200 mg/L, pH awal 4, kerapatan arus 50 A/m 2 dan waktu elektrolisis 60 menit. Penambahan  elektrolit  NaCl  dan  Na 2 SO 4 dilakukan  pada  total  ionik  yang  sama  di  dalam larutan yaitu 1.7 x 10 -2 M. Kemudian dimonitor penurunan  kadar  SDS  dengan  spektrofotometer secara biru metilen.

## Pengujian surfaktan anionik
Pada  penelitian  ini  monitoring  kadar surfaktan anionik dilakukan dengan spektrofotometer  secara  biru  metilen  yang mengacu  pada  SNI  06-6989.51-2005.  Prinsip utama  metode  pengujian  ini  adalah  surfaktan anionik  akan  bereaksi  dengan  metilen  biru membentuk  pasangan  ion  berwarna  biru  yang larut dalam pelarut organik. Intensitas warna biru yang  terbentuk  diukur  dengan  spektrofotometer pada panjang gelombang 652 nm. Serapan yang diukur setara dengan kadar surfaktan anionik.

## Pengukuran kadar aluminium di larutan
Sebagai agen koagulan, ion aluminium yang terlepas dari elektroda akibat proses elektrokimia diukur  nilainya.  Untuk  mengukur  konsentrasi aluminium  yang  terlepas  ke  dalam  larutan dilakukan dengan spektrofotometer serapan atom (SSA)  dimana  metode  pengukurannya  mengacu pada  SNI  06-6989.34-2005  sehingga  diperoleh
nilai konsentrasi aluminium total. Prinsip utama dari  metode  ini  adalah  sampel  yang  akan  diuji ditambahkan  dengan  asam  klorida.  Kemudian sampel tersebut dipanaskan yang bertujuan untuk melarutkan analit aluminium(III) dan menghilangkan zat-zat penganggu, dan selanjutnya diukur serapannya dengan SSA.

## 3. HASIL DAN PEMBAHASAN
Optimasi
pH terhadap efektivitas
elektrokoagulasi surfaktan anionik
Pengaturan  pH  sangat  penting  dalam  proses elektrokoagulasi.  Oleh  karena  itu  optimasi terhadap  pH  dilakukan  untuk  mendapatkan  % penurunan  kadar  surfaktan  yang  tinggi  dengan kadar  aluminium  yang  rendah  dalam  larutan. Kadar  aluminium  yang  tinggi  di  dalam  larutan dapat menyebabkan pencemaran lingkungan Dari penelitian didapatkan hasil sebagai berikut:
Tabel. 1. Hasil % penurunan kadar surfaktan pada variasi pH awal
pH MBAS (mg/L) % penurunan kadar SDS Kadar aluminium (mg/L) awal akhir awal akhir 2 4 200 22,89 88,55 84,92 4 6 200 23,68 88,15 16,22 6 7 200 88,89 55,55 11,46 8 9 200 90,56 54,72 17,13 10 11 200 151,67 24,16 42,53
Gambar.  1. Pengaruh  pH  awal  terhadap  %  penurunan  kadar  surfaktan  anionik  SDS.  (Kondisi  operasional: konsentrasi SDS 200 mgL-1, penambahan elektrolit NaCl, waktu elektrolisis 60 menit, kerapatan arus 50 A/m 2 )
pH awal 4 merupakan pH yang optimum untuk  melakukan  pengolahan  limbah  surfaktan dengan  elektrokoagulasi.  Pada  daerah  asam  % penurunan  kadar  surfaktan  SDS  tinggi  dan menurun  pada  daerah  basa.  Hal  ini  disebabkan pada  pH  yang  rendah,  elektroda  logam  menjadi lebih  tidak  stabil  dan  lebih  reaktif,  sehingga menghasilkan  lebih  banyak  ion  di  larutan  dan meningkatkan  pelarutan  logam  dalam  larutan (Ankit  Mohta,  2007).  Menurut  Mollah  dkk (2001), Elektrolisis anoda aluminium menghasilkan  spesi  monomerik  kationik  seperti Al 3+ dan  Al(OH) 2 + pada  pH  rendah,  yang selanjutnya  pada  pH  yang  sesuai  akan  berubah menjadi  Al(OH) 3 pada  awalnya  dan  akhirnya terbentuk polimer Al n (OH) 3n sesuai dengan reaksi berikut:
Al → Al 3+ + 3e - (1) Al 3+ + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3H + (2)
nAl(OH) 3 → Al n (OH) 3n (3)
Ksp Al(OH) 3 = [Al 3+ ] [OH - ] 3 = 10 -31.6
𝐴𝑙(𝑂𝐻) 3(𝑠) ↔ 𝐴𝑙 (𝑎𝑞) 3+ + 3 𝑂𝐻 (𝑎𝑞) −
Selain  dari  kurva  solubiliti  =  f(pH)  perlu diperhatikan, misalnya pada pH =7,
[OH] - = 10 -7 maka [𝐴𝑙 3+ ] = 𝐾𝑠𝑝 [𝑂𝐻 − ] 3 = 𝐾𝑠𝑝 10 −21 Al(OH) 3 akan terbentuk jika [𝐴𝑙 3+ ] [𝑂𝐻 − ] 3 > 𝐾𝑠𝑝 atau [𝐴𝑙 3+ ]   > 𝐾𝑠𝑝 [𝑂𝐻 − ] 3 [𝐴𝑙 3+ ]   > 𝐾𝑠𝑝 10 −21 Misal pada I = 25 A/m 2
Jika luas permukaan elektroda = 4 cm x 7 cm = 28  cm 2 =  28  x  10 -4 m 2 maka 𝑖 = 25 𝐴 𝑚 2 × 28 . 10 −4 𝑚 2 = 0.07 𝐴 Jika t = i detik
Q = 0.07 C = 0.07 96500 𝑒𝑘𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛  ≈ 7.3 . 10 −7 𝑒𝑘𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛 0 50 100 2 4 6 8 10
pH awal
% penurunan kadar SDS
Kadar aluminium (mg/L)
Untuk Al 3+ = 2.4 . 10 -7 mol
Jika volum = 0.5 L maka [Al 3+ ] = 2.4 .10 −7 0.5 𝑀 =
1.3 . 10 −5 𝑀
Pada  pH  =  7  maka [𝐴𝑙 3+ ] [𝑂𝐻 − ] 3 = (1.3 . 10 −5 )(10 −7 ) 3 = 1.3 . 10 −26
Pada  pH  rendah  terjadi  netralisasi  muatan spesi ionik SDS yang ada di air limbah oleh ion yang bermuatan berlawanan yang dihasilkan dari elektrokimia  elektroda  anoda  yaitu  Al(OH) 2+ , Al(OH) 2 + .  Ion  yang  berlawanan  ini  mengurangi tolak  menolak  elektrostatik  antar  partikel sehingga gaya van der Waals menjadi dominan, hal  ini  menyebabkan  terjadi  koagulasi.  Pada elektrokoagulasi dengan pH awal 2, pH berangsur –  angsur  naik  menjadi  pH  4  di  menit  ke  5  dan bertahan  sampai  akhir  elektrolisis.  Begitu  juga dengan  elektrokoagulasi  pada  pH  awal  4,  pH meningkat menjadi 5 di menit ke 15 dan menjadi pH  6  di  menit  ke  45  dan  bertahan  sampai  akhir elektrolisis.  Peningkatan  pH  selama  elektrolisis disebabkan oleh reduksi air di katoda menghasilkan OH - , sesuai dengan reaksi:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (4)
Meningkatnya  pH  selama  elektrokoagulasi mendekati daerah netral yang memiliki solubiliti yang rendah memungkinkan terbentuknya Al(OH) 3 sehingga  terjadi sweep  coagulation dimana  terjadi  penangkapan  koloid  negatif  dan ikut  mengendap  saat  hidroksida  logam  tersebut
terbentuk.  Pada  pH  tinggi,  terbentuk  Al(OH) 4 - yang  tidak  efektif  dalam  koagulasi.  Sehingga pada  daerah  ini,  %  penurunan  kadar  surfaktan SDS rendah dan kadar aluminium tinggi di dalam larutan.
Pengaruh  penambahan  elektrolit  garam terhadap efektivitas elektrokoagulasi surfaktan anionik
Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan  listrik.  Konduktivitas  adalah kemampuan  material untuk  menghantarkan  arus listrik.  Semua  senyawa  ionik  adalah  elektrolit kuat. Mereka penghantar arus listrik yang sangat baik karena memiliki suplai ion yang banyak di larutan.  Beberapa  senyawa  kovalen  polar  juga termasuk elektrolit kuat.
Tujuan  ditambahkan  elektrolit  adalah  untuk meningkatkan  konduktivitas  larutan,  sehingga dapat  menghemat  konsumsi  energi.  Selain  itu elektrolit dapat  memperkecil  kelarutan  sehingga mempercepat proses koagulasi.
Untuk  mengetahui  pengaruh  penambahan elektrolit garam pada efektivitas elektrokoagulasi SDS, dipilih elektrolit NaCl dan Na 2 SO 4 . Kedua elektrolit  tersebut  dibandingkan  dengan  total ionik yang sama di dalam larutan yaitu 1.7 x 10 -2 M. Serta dibandingkan dengan tanpa penambahan  elektrolit  garam.  Dari  percobaan didapat hasil sebagai berikut:
Tabel. 2. Hasil % penurunan kadar surfaktan pada variasi penambahan elektrolit garam Elektrolit pH Konduktivitas (μS) Konsumsi energi (kWh/kg SDS) MBAS (mg/L) % penurunan kadar SDS awal akhir awal akhir awal akhir Tanpa 4 6 330 320 16,5 200 11,91 94,04 NaCl 4 6 350 320 7 200 56,73 71,63 Na 2 SO 4 4 6 420 400 3,5 200 70,23 64,88
Gambar. 2. Pengaruh penambahan elektrolit garam terhadap terhadap % penurunan kadar surfaktan anionik SDS. (Kondisi operasional: konsentrasi SDS 200 mgL -1 , pH awal 4, waktu elektrolisis 60 menit, kerapatan arus 50 A/m 2 ) 0 50 100 Tanpa elektrolit NaCl
Na2SO4 % penurunan kadar SDS Konsumsi energi (kWh/kg SDS)
Di  dalam  larutan,  NaCl  akan  menghasilkan ion Na + dan Cl - sesuai dengan reaksi:
NaCl (aq) → Na + (aq) + Cl - (aq) (5)
Sedangkan Na 2 SO 4 menghasilkan 2Na + dan SO 4 2- sesuai dengan reaksi:
Na 2 SO 4(aq) → 2Na + (aq) + SO 4 2- (aq) (6)
Arus listrik dibawa melalui larutan oleh ion Na + ke elektroda negatif dan ke elektroda positif oleh ion Cl - , begitu juga dengan Na 2 SO 4 .
Dari  data  didapatkan  konsumsi  energi Na 2 SO 4 setengah  dari  NaCl.  Pada  kondisi pengukuran  yang  sama,  NaCl  yang  termasuk elektrolit  1:1  (senyawa  yang  terdiri  dari  ion  +1 dan  ion  -1)  dapat  menghantarkan  arus  setengah dari Na 2 SO 4 yang termasuk elektrolit 1:2. Hal ini disebabkan oleh ion Na + di dalam larutan Na 2 SO 4
dua kali lebih banyak dari pada di dalam larutan NaCl  dan  ion  SO 4 2- yang  bermuatan  dua  akan menghantarkan  arus  dua  kali  lebih  banyak  dari ion Cl - pada kecepatan yang sama.
Walaupun larutan Na 2 SO 4 menghasilkan konsumsi  energi  yang  paling  kecil,  namun  dari data didapatkan elektrokoagulasi tanpa penambahan  elektrolit  garam  menghasilkan  % penurunan  kadar  SDS  yang  lebih  tinggi dibandingkan  dengan  elektrolit  NaCl  dan Na 2 SO 4 .  Hal  ini  kemungkinan  disebabkan  oleh terjadinya peptisasi, yaitu pelarutan kembali flok yang terbentuk karena konsentrasi elektrolit yang berlebih.  Oleh  karena  itu  dilakukan  optimasi konsentrasi NaCl. Didapat hasil sebagai berikut:
Gambar. 3. Pengaruh konsentrasi NaCl terhadap % penurunan kadar surfaktan anionik SDS. (Kondisi operasional: konsentrasi SDS 200 mgL -1 , pH awal 4, waktu elektrolisis 60 menit, kerapatan arus 50 A/m 2 )
Konsentrasi  1  x  10 -3 M  memberikan  % penurunan  kadar  SDS  yang  lebih  tinggi dibandingkan  1  x  10 -2 M.  Tetapi  masih  rendah dibandingkan  tanpa  penambahan  elektrolit garam. Konduktivitas larutan tanpa penambahan elektrolit  garam  sama  dengan  konduktivitas larutan dengan penambahan elektrolit NaCl. Hal ini  disebabkan  oleh  penambahan  HCl  selain untuk  pengaturan  pH  awal  larutan  sampel  juga berperan  sebagai  elektrolit  kuat  sehingga menyebabkan  konduktivitas  larutan  meningkat. Oleh  karena  itu,  penambahan  elektrolit  garam tidak  dibutuhkan  dalam  proses  elektrokoagulasi jika pada proses tersebut menggunakan asam kuat untuk mengatur pH awal larutan sampel.

## 4. KESIMPULAN
Pengolahan limbah surfaktan dengan elektrokoagulasi efektif pada pH awal 4 dan tanpa penambahan elektrolit garam dengan % penurunan kadar surfaktan sebesar 94,04%.

## DAFTAR PUSTAKA
Alaton,  I.A.,  Kabdasli  I.,  dan  Sahin,  Y.  (2008):
Effect  of  Operating  Parameters  on  the Electrocoagulation  of  Simulated  Acid Dyebath  Effluent, Open  Environ.  Biol. Monit. J. 1 , 1-7
Kashefialasl, M., Khosravi, M., Marandi, R., dan Seyyedi,  K.  (2006):  Treatment  of  dye solution  containing  colored  index  acid yellow 36 by electrocoagulation using iron electrodes, Int.  J.  Environ.  Sci.  Technol . Vol. 2, No. 4 , 365-371
Kobya,  M.,  Can,  O.T.,  dan  Bayramoglu,  M.,
(2003):  Treatment  of  textile  wastewaters byelectrocoagulation using iron andaluminum  electrodes, J.  Hazard.
Mater. B100 , 163–178
Maghanga,  J.K.,  Segor,  F.K.,  Etiégni,  L.,  dan Lusweti,  J.  (2009):  Electrocoagulation method for colour removal in tea effluent: a case study of chemoni tea factory in rift
0,00 50,00 100,00 NaCl  1.7 x 10-4 NaCl 1.7 x 10-3 NaCl 1.7 x 10-2 % penurunan kadar SDS konsumsi energi (kWh/kg SDS)
valley, Bull.  Chem.  Soc.  Ethiop , 23(3) ,
371-381 Mohta, A. (2007): Electro-chemical Treatment of Wastewater, Master of Technology
Disertation, Thapar University, 21 – 22. Mollah, M.Y.A., Schennach, R., Parga, J.R., dan Cocke,  D.L.  (2001):  Electrocoagulation (EC) – science and applications, J. Hazard. Mater. 84 , 29–41
Mollah, M.Y.A., Morkovsky, P., Gomes, J.A.G., Kesmez,  M.,  Parga,  J.,  dan  Cocke,  D.L.
(2004):  Fundamentals,  present  and  future perspectives  of  electrocoagulation, J.
Hazard. Mater. 114 , 199–210
Mollah, M.Y.A., Gomes, J.A.G., Das, K.K., dan
Cocke,  D.L.  (2010):  Electrochemical treatment  of  Orange  II  dye  solution—Use of aluminum sacrificial electrodes and floc characterization, J.  Hazard.  Mater . 174 ,
851–858
Prabhakari, D., Basha, C.A., Kannadasan T., dan Aravinthan  P.  (2010):  Removal  of hydroquinone from water by
electrocoagulation  using  flow  cell  and optimization by response surface methodology. J. Environ. Sci. Health., Part A , 45 , 400–412
SNI  06-6989.34-2005.  Air  dan  Air  Limbah- bagian 34: Cara Uji Kadar Aluminium (Al) dengan Spektrofotometer Serapan Atom.
SNI  06-6989.51-2005.  Air  dan  Air  Limbah- bagian  51:  Cara  Uji  Kadar  Surfaktan Anionik  dengan  Spektrofotometer  Secara Biru Metilen.
Timmes, T.C., Chul Kim, H., dan Dempsey, B.A. (2009): Electrocoagulation pretreatment of seawater  prior  to  ultrafiltration:  Bench- scale  applications  for  military  water purification  systems, Desalination , 249 , 895–901
Vasudevan, S., Jayaraj, J., Lakshmi, J., dan Sozh, G. (2009): Removal of iron from drinking water  by  electrocoagulation:  Adsorption and kinetics studies, Korean J. Chem. Eng .,
26(4) , 1058-1064