ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 16 (3) (2013): 73 – 78
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Kinetika Adsorpsi Anion Nitrat dan Fosfat pada Zeolit Alam Termodifikasi Surfaktan Hexadesiltrimetilammonium Klorida
Fahmi Syafaat a , Ahmad Suseno a* , Arnelli a
a Physical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: suseno@live.undip.ac.id
A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords:
Kinetic Adsorption, Zeolite Modified Surfactants, Nitrate, Phosphate
The kinetic adsorption natural zeolite with surfactant hexadecyl trimethyl ammonium - chlorida as adsorbent ions nitrate and phosphate has been studied. The purpose of this study was to determine the maximum adsorption rate constant ( k ) of nitrate anion and phosphate  anions  on  ZMS.  This  study  was  conducted  by  modification  process  and adsorption. Modification processes were carried out in two stages, i.e. the activation of natural zeolite which carried out by adding pf 1% HF solution for 10 minutes, and addition of  2  M NH 4 Cl  for  4  hours  The  second  stage  was  the modification  of active  zeolite  with HDTMA-Cl using column. Nitrate and phosphate ions adsorption on ZMS was carried out with time variation of 5, 10, 15; 20; 24 hours and concentration variation of 350; 400; 450; 500  ppm.  FTIR  spectra  for  nitrate  appeared  in  the  wavenumber  1473.62  cm -1 and  for phosphate appeared at wavenumbers of 462.92 cm -1 which showed bending vibration (v2) PO 4 3- with weak intensity. This proved that nitrate and phosphate anions absorbed by a ZMS  successfully.  Optimum  adsorption  rate  constant  for  phosphate  ion  was  0.1154  g  / mg.min and nitrate ion was 0.00293 g / mg.min respectively. Adsorption results of nitrate and  phosphate  ions  showed  a  tendency  that  the  ZMS  matched  on  pseudo-order  2  of adsorption rate equation for both nitrate and phosphate anions.

## A b s t r a k
Kata Kunci: Kinetika Adsorpsi, Zeolit Modifikasi Surfaktan, Nitrat, fosfat Telah  dilakukan  penelitian  tentang  kinetika  adsorpsi  zeolit  alam  dengan  surfaktan heksadesiltrimetilammonium klorida sebagai adsorben ion nitrat dan fosfat. Penelitian ini bertujuan untuk menentukan konstanta laju adsorpsi (k) optimum pada anion nitrat dan  fosfat.  Penelitian  ini  dilakukan  dengan  proses  modifikasi,dan  adsorpsi.  Proses modifikasi dilakukan dua tahap, yaitu tahap aktivasi zeolit alam yang dilakukan dengan menambahkan larutan HF 1% selama 10 menit dan penambahan larutan NH 4 Cl 2M selama 4  jam,  selanjutnya  zeolit  aktif  dimodifikasi  dengan  HDTMA-Cl  menggunakan  kolom. Proses adsorpsi ion nitrat dan fosfat pada ZMS dilakukan pada variasi waktu 5;10;15;20;24 jam  dan  dengan  variasi  konsentrasi  350;400;450;500  ppm.  .  Hasil  spektra  FTIR  untuk nitrat  muncul  pada  bilangan  gelombang  1473,62  cm -1 dan  untuk  fosfat  muncul  pada bilangan gelombang  462,92 cm -1 yang menunjukkan vibrasi bending (v 2 ) PO 4 3- dengan intensitas lemah, hal ini membuktikan bahwa anion nitrat dan fosfat berhasil teradsopsi oleh  ZMS.  Konstanta  laju  adsorpsi  optimum  untuk  ion  fosfat  adalah  0,1154  g/mg.min besarnya  konstanta  laju  adsorpsi  optimum  untuk  ion  nitrat  adalah  0,00293  g/mg.min. Hasil adsorpsi pada nitrat dan fosfat menunjukkan kecenderungan bahwa ZMS mengikuti persamaan laju adsorpsi orde 2 semu untuk anion nitrat dan fosfat.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 16 (3) (2013): 73 – 78

## 1. Pendahuluan
Fosfor dalam bentuk ion Fosfat dan Nitrogen dalam bentuk  Nitrat-  merupakan  bagian  penting  dari mekanisme  pertumbuhan  tanaman  khususnya  pada bidang  pertanian.  Sekitar  40-70%  dari  nitrogen  yang diaplikasikan  ke  pupuk  normal,  Nitrogen  hilang  ke lingkungan  dan  tidak  dapat  diserap  oleh  tanaman, sehingga  dapat  menyebabkan  pencemaran  lingkungan yang  serius  [1].  Langkah  yang  telah  dilakukan  untuk mengatasi  permasalahan  tersebut  dilakukan  dengan menggunakan Slow Release Material. Penggunaan Slow Release  Material  telah  dilakukan dengan  menggunakan material  padatan,  salah  satunya  adalah  menggunakan zeolite [2].
Zeolit  alam  yang  sering  digunakan  dalam  industri pertanian  adalah  klinoptilolit.  Zeolit  alam  ini  memiliki kapasitas pengubah kation yang tinggi dan afinitas besar terhadap  ion  NH 4 + [3].  Salah  satu  cara  untuk meningkatkan  fungsi  zeolit  alam  melalui  peningkatan kereaktifan yaitu dengan memodifikasi permukaan zeolit alam [4].
Modifikasi  zeolit  dilakukan  dengan  penambahan surfaktan  kationik  pada  permukaan  zeolit,  karena adanya sifat penukar kation pada zeolite alam. Salah satu surfaktan  kationik  yang  dapat  digunakan  untuk memodifikasi
zeolit
alam adalah hexadecyltrimetilammonium chlorida [5].
Modifikasi zeolite dengan surfaktan kationik dapat membentuk  bilayer  pada  permukaan  zeolite  karena terjadi  interaksi  elektrostatik  antara  permukaan  zeolite yang bermuatan negatif dengan bagian ujung surfaktan yang bermuatan [4].Penelitian ini merupakan pengembangan  dari  penelitian  sebelumnya,  yaitu modifikasi zeolit alam dengan surfaktan HDTMA + untuk mengadsorpsi ion bikromat [6].
Penelitian ini akan mengkaji aspek kinetika adsorpsi pada  zeolit  termodifikasi  surfaktan  untuk  menyerap anion  nitrat  dan  fosfat.  Penentuan  kinetika  adsorpsi menggunakan pendekatan 2 model kinetika yaitu model kinetika  orde  1  semu  dan  model  kinetika  orde  2  semu dengan  menghitung  konstanta  laju  adsorpsi  dari masing-masing model tersebut.

## 2. Metode Penelitian

## Alat dan Bahan
Bahan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  antara lain adalah zeolit alam , HF 1% (p.a, 40%), NH 4 Cl 2M (p.a, Merck),  KNO 3 (p.a,Merck),Hexadecyltrimthylammonium chloride  (Merck  50%  dalam  2-propanol-air  3:2),  2- propanol (p.a, Merck).Peralatan  yang digunakan adalah ayakan -60/+100 mesh, furnace, kertas saring watchmen 42,  Spektrofotometer  FTIR  (Shimadzu  Prestige  21)  dan Spektrofotometer UV-Vis (Shimadzu UV- 1601).

## Modifikasi Zeolit dengan Surfaktan Heksadesiltrimetilammonium Klorida
Modifikasi  dilakukan  pada  zeolit  aktif.  Kolom  diisi dengan 5 gram zeolit aktif. Zeolit aktif tersebut kemudian
ditambah larutan surfaktan heksadesil- trimetilammonium  klorida  dengan  konsentrasi  0,2  M. Selanjutnya  ditambah  25  mL  larutan  surfaktan heksadesiltrimetil-ammonium  klorida  dengan  laju aliran 0,5 mL/menit.

## Uji Adsorpsi terhadap Ion Nitrat dan Fosfat
Uji  adsorpsi  ion  nitrat  dilakukan  dengan  massa adsorben 1 gram zeolit zeolit modifikasi surfaktan (ZMS) pada variasi konsentrasi nitrat (350 ;400; 450; 500 mg/L) ke  dalam  labu  erlenmeyer  ditambahkan  10  mL  larutan KNO 3 dan didiamkan dengan variasi waktu 5;10;15;20;24 jam. Kemudian disaring dan filtratnya dilakukan analisis konsentrasi  ion  nitrat  dengan  spektrofotometer  UV/Vis pada panjang gelombang 220 nm. Uji Adsorpsi ion fosfat dilakukan  dengan  cara  yang sama dengan  penambahan larutan KH 2 PO 4 .

## 3. Hasil Dan Pembahasan

## Analisis Spektra FTIR
Pada  umumnya  rentang  bilangan  gelombang  300- 1300 cm -1 berbentuk ikatan tetrahedral yaitu (SiO 4 ) 4- dan (AlO 4 ) 5- . Pada pita 900-1250 cm -1 merupakan rentangan asimetris,  rentangan  simetris  ditunjukkan  pada  pita 650-850  cm -1 ,  tekukan  Si-O/Al-O  (T-O)  pada  internal muncul  pada  daerah  420-500  cm -1 sedangkan  untuk eksternal akan muncul pada 700-780 cm -1 [3].
Pada  zeolit  modifikasi  HDTMA  muncul  pita  2800- 3000  cm -1 menunjukkan  rentangan  simetris  dan asimetris CH 2 dari amina.
Pada zeolit aktif yang dimodifikasi dengan surfaktan menunjukkan  bahwa  zeolit  telah  berhasil  dimodifikasi dengan HDTMA + yaitu dengan  munculnya  pita  2854,65 cm -1 dan 2924,09 cm -1 . frekuensi dan lebar pita simetris dan  asimetris  CH 2 untuk  amina  tergantung  pada konsentrasi  amina.  Munculnya  pita  2854,65  cm -1 dan 2924,09  cm -1 merupakan  rentangan  simetris  dan asimetris  uluran  CH 2 amina  dari  surfaktan  HDTMA, dengan adanya bilangan gelombang tersebut menunjukkan  bahwa  zeolit  tersebut  telah  berhasil dimodifikasi.
Untuk  mengetahui  proses  adsorpsi  anion  nitrat berhasil terserap oleh ZMS dapat diketahui dari analisa spektra  FTIR.  Hasil  Spektra  FTIR  dapat  dilihat  dari gambar 1 berikut:
Gambar 1. Spektra FTIR Adsorpsi ZMS-NITRAT dengan ZMS.
Perbandingan  hasil  FTIR  ZMS  yang  sudah mengadsorpsi  anion  nitrat  dan  belum  mengadsorpsi nitrat terdapat perbedaan spektra yang dihasilkan pada ZMS-NITRAT  terlihat  muncul  spektra  pada  panjang gelombang  1473,62  cm -1 sedangkan  pada  spektra  ZMS tidak  ada  spektra  muncul  pada  bilangan  gelombang tersebut,  selain  itu  pada  spektra  ZMS-NITRAT  terjadi pergeseran pada bilangan gelombang 1388,75 cm -1 yang sebelumnya pada spektra ZMS pada bilangan gelombang 1404,35  cm -1 ,pergeseran  ini  disebabkan  karena  adanya efek elektronik dari NO 2 .
Spektra FTIR akan muncul pada bilangan gelombang 1500 – 1300 cm -1 dengan intensitas kuat, 1070-1010 cm -1 dengan  intensitas  lemah,  850-800  cm -1 dengan intensitas  sedang,dan  770-710  cm -1 dengan  intensitas sangat  lemah  [7].  Pada  penelitian  ini  muncul  spektra pada  rentang  1500-1300  cm -1 yaitu  pada  bilangan gelombang  1473,62  cm -1 ,  Ini menandakan bahwa anion nitrat berhasil diserap oleh ZMS.
Hasil  spektra  FTIR  perbandingan  ZMS-fosfat  dan ZMS terjadi perbedaan:
Gambar 2. Spektra FTIR Adsorpsi ZMS-Fosfat dengan ZMS.
Spektra  FTIR  anion  fosfat  muncul  pada  serapan bilangan gelombang 433,6 - 468,6 cm -1 pada pH 7,pada penelitian  kali  ini  muncul  spektra  pada  pada  bilangan gelombang  462,92  cm -1 terdapat  vibrasi  bending  (v 2 ) PO 4 3- dengan  intensitas  lemah,  lemahnya  intensitas tersebut  dikarenakan  ikatan  N + pada  HDTMA + dengan H 2 PO 4 - lemah,  serta  konsentrasi  fosfat  yang  terserap pada  ZMS  sedikit,  Munculnya  spektra  pada  bilangan gelombang tersebut menandakan bahwa fosfat berhasil terserap pada zeolit termodifikasi surfaktan.

## Uji Adsorpsi Ion Nitrat
Uji  Adsorpsi  ion  Nitrat  dilakukan  dengan menggunakan  variasi  konsentrasi  dan  variasi  waktu kontak,  metode  yang  digunakan  untuk  mengadsorpsi adalah  metode batch ,  penggunaan  metode  batch berfungsi  agar  terjadi  proses  adsorpsi  menyeluruh  ke bagian  zeolit,  filtrat  yang  dihasilkan  dianalisis  dengan spektrofotometri  UV-VIS  dengan  panjang  gelombang 220  nm,  penggunaan  panjang  gelombang  220  nm dikarenakan ion nitrat berada dalam daerah ultra violet
(UV)  .Hasil  adsorpsi  ion  nitrat  (NO 3 - )  oleh  ZMS  dapat dilihat pada grafik dibawah ini:
Gambar 3. Adsorpsi Nitrat oleh ZMS
Pada  Gambar  3,  kapasitas  adsorpsi  cenderung meningkat  dengan  bertambahnya  konsentrasi  adsorbat karena terjadinya peningkatan kompetisi antar adsorbat dengan  sisi  aktif  yang  akan  menggeser  kesetimbangan kearah kompleks anion - sisi aktif [8]. Namun demikian pada konsentrasi 500 ppm setelah waktu perendaman 5 jam kapasitas adsorpsi menurun menjadi 3,619;3,615;3,4782 dan 3,2365 mg/g .
Penurunan nilai kapasitas pada konsentrasi tersebut dikarenakan semua permukaan zeolit termodifikasi telah berinteraksi  dengan  anion  nitrat.  Berdasarkan  grafik tersebut menunjukkan bahwa pada konsentrasi 500 ppm mencapai  titik  optimum  adsorpsi  anion  nitrat  yang terserap  sebesar  366,8  ppm  dengan  kapasitas  adsorpsi 3,668 mg/g.

## Gambar 4. Adsorpsi Nitrat oleh ZA
Perbandingan kapasitas adsorpsi antara ZMS-Nitrat dan  ZA-Nitrat  terjadi  perbedaan  kapasitas  yang  cukup signifikan,  pada  ZMS-Nitrat  ion  nitrat  lebih  banyak terserap  dibandingkan  dengan  ZA-Nitrat,  pada  ZMS- Nitrat  kapasitas  adsorpsi  maksimum  mencapai  3,668 mg/g sedangkan pada ZA-Nitrat ion nitrat yang terserap maksimum sebesar 0,00972 mg/g pada waktu 900 menit.
Proses terjadinya penyerapan anion nitrat pada ZMS disebabkan  karena  adanya  interaksi  antara  surfaktan kationik  HDTMA + yang  bermuatan  positif  pada permukaan zeolit dapat berinteraksi dengan anion nitrat yang  bermuatan  negatif,  sehingga  terjadi  interaksi elektrostatik antar kedua muatan tersebut

## Uji Adsorpsi Ion Fosfat
Uji  Adsorpsi  ion  Fosfat  dilakukan  dengan menggunakan  variasi  konsentrasi  dan  variasi  waktu
kontak,  untuk  mengetahui  konsetrasi  fosfat  yang terserap  filtrat  ditambahkan  dengan reagensia ammonium molibdat akan menghasilkan warna kuning ,karena membentuk komplek(NH 4 ) 3 [P(Mo 3 O 10 ) 4 ] ,setelah itu  direduksi  dengan  asam  askorbat  menghasilkan reagen berwarna biru.
Filtrat  dianalisis  menggunakan  Spektrofotometri UV-VIS  dengan  panjang  gelombang  896,4  nm, penggunaan  panjang  gelombang  tersebut  karena  fosfat berada  dalam  rentang  panjang  gelombang  cahaya tampak  yang  berwarna  biru  setelah  dikomplekskan reagensia  ammonium  molibdat  dan  direduksi  dengan asam  askorbat.  Hasil  dari  penyerapan  anion  fosfat menggunakan ZMS dapat dilihat pada grafik berikut ini:
Gambar 5. Adsorpsi Fosfat oleh ZMS
Grafik  tersebut  menunjukkan  bahwa  ZMS  dapat mengikat anion fosfat H 2 PO 4 - , muatan negatif pada anion fosfat  telah  berikatan  dangan  muatan  positif  dari surfaktan  kationik,  ditandai  dengan  peningkatan kapasitas adsorpsi seiring dengan kenaikan konsentrasi.
Peningkatan  kapasitas  adsorpsi  seiring  dengan bertambahnya  konsentrasi  dan  waktu  adsorpsi,  namun dari  grafik  tersebut  pada  konsentrasi  500  ppm mengalami  penurunan  kapasitas  adsorpsi  dari  2,99477 mg/g menjadi 2,887 mg/g , hal ini dikarenakan seluruh permukaan  zeolit  termodifikasi  telah  berinteraksi dengan anion fosfat. Hasil adsorpsi yang maksimal pada adsorpsi  fosfat  terjadi  pada  konsentrasi  500  ppm  pada waktu  20  jam,  hal  ini  dikarenakan  pada  konsentrasi tersebut  masih  ada  permukaan  ZMS  yang  belum berikatan dengan anion fosfat

## Gambar.6 Adsorpsi Fosfat oleh ZA
Perbandingan antara ZMS-fosfat dengna ZA-fosfat pada  grafik  diatas menyatakan bahwa  pada ZMS-fosfat
nilai  kapasitas  adsorpsi  jauh  lebih  besar  dibandingkan ZA-fosfat,  pada  ZA-fosfat  adsorpsi  maksimum  dicapai sebesar  0,0385  mg/g  sedangkan  pada  ZMS-fosfat adsorpsi maksimum yang dicapai sebesar 2,9947 mg/g.
Proses  terjadinya  adsorpsi  pada  ZA  terjadi  karena ion-ion hanya terjebak pada permukaan luar zeolit tanpa terbentuknya  ikatan,  hal  ini  yang  menyebabkan  bahwa kapasitas adsorpsi pada ZA jauh lebih sedikit, sedangkan pada  ZMS  proses  adsorpsi  anion-anion  terjadi  karena adanya  ikatan  elektrostatis  antara  ion  positif  surfaktan dipermukaan  zeolit  dengan  ion  fosfat  yang  bermuatan negatif.

## Kinetika Adsorpsi Ion Nitrat dan Fosfat
Model  kinetika  digunakan  untuk  mengetahui kecepatan proses adsorpsi dan tahapan yang mengontrol pada  proses  adsorpsi.  Data  kinetika  yang  didapat  yang berupa kapasitas adsorpsi, yang dapat diperoleh melalui pemodelan  dengan  menggunakan  model  orde  pertama semu dan orde kedua dua semu. Untuk mengetahui model kinetika yang sesuai untuk sistem adsorpsi ion nitrat dan fosfat  pada  gugus  N + surfaktan  pada  permukaan  aktif zeolit,  maka  perlu  dilukiskan  hubungan  antara konsentrasi  Nitrat  dan  Fosfat  yang  teradsorpsi  dan setimbang terhadap waktu.
Grafik perbandingan model kinetika orde 1 semu dan orde 2 semu pada ZMS-fosfat dan ZMS-nitrat dilihat dari gambar Berikut ini:
Gambar 7. Hubungan kapasitas adsorpsi
ZMS-Fosfat terhadap waktu pada konsentrasi 350- 500 ppm untuk model kinetika orde 1 semu
Gambar 8. Hubungan kapasitas adsorpsi ZMS-Fosfat terhadap waktu pada konsentrasi 350-500 ppm untuk model kinetika orde 2 semu
Model  persamaan  kinetika  orde  pertama  dan  orde kedua  semu  dilakukan  dengan  membuat  grafik hubungan  antara  t  dengan  log  (qe-qt)  sera  antara  t dengan  (t/qt)  sebagai  persamaan  Lagergren.  Hasil perhitungan  grafik  akan  diperoleh  nilai  konstanta kecepatan adsorpsi (k) baik orde 1 semu ataupun orde 2 semu. Hasil perhitungan kinetika ZMS-Nitrat dan ZMS- fosfat ditampilkan pada tabel 1 berikut.

## Tabel 1: Hasil perhitungan kinetika ZMS-Nitrat dan ZMS-fosfat
Analisis  orde  pertama  semu,  diperoleh  kelinearan dengan  koefisien  korelasi  (r)  yang  lebih  kecil dibandingkan orde kedua, sehingga persamaan kinetika orde  pertama  semu  kurang  sesuai  untuk  diterapkan sebagai  model  kinetika  adsorpsi  untuk  kedua  senyawa tersebut,  dengan  rentang  0,7634-0,9894  untuk  nitrat dan 0,1814-0,9598 untuk fosfat.
Peningkatan  kecepatan  adsorpsi  pada  ZMS-fosfat meningkat  seiring  dengan  besarnya  konsentrasi,  tetapi pada konsentrasi 500 ppm kecepatan adsorpsi menurun dengan  ditandai  menurunnya  konstanta  laju  adsorpsi dari  0,1154  g/mg.min  menjadi  0,0066935  g/mg.min penurunan  kecepatan  adsorpsi  dikarenakan  semua  sisi aktif  telah  berinteraksi  dengan  ion  fosfat,  sehingga kecepatan  adsorpsi  menurun.  Dengan  demikian konstanta laju adsorpsi pada konsentrasi diatas 450 ppm hanya bergantung dengan migrasi ion fosfat dalam fase cairan  pada  permukaan  kompleks  adsorben-adsorbat [9].  Hasil  diatas  dapat  memperlihatkan  bahwa kemampuan menyerap anion fosfat paling cepat adalah pada  zeolit  yang  sudah  termodifikasi  (ZMS)  yaitu  pada konsentrasi  450  ppm  dengan  nilai  konstanta  laju adsorpsi  semu  2  (k2)  0,115  g/mg.min,  Hal  tersebut disebabkan karena adanya interaksi elektrostatis antara fosfat dengan surfaktan pada ZMS.
Perbandingan kecepatan antara ZMS-fosfat dengan ZA-fosfat,  terjadi  perbedaan  kecepatan  adsorpsi, kecepatan  adsorpsi  pada  ZA-fosfat  lebih  cepat dibandingkan  dengan  ZMS-fosfat,  pada  ZA-fosfat  350 ppm  kecepatan  adsorpsi  sebesar  0,036  g/mg.min, sedangkan  pada  ZMS-fosfat  kostanta  laju  adsorpsi sebesar  0,00604  g/mg.min,  perbedaan  konstanta  laju adsorpsi ini disebabkan karena pada ZA-fosfat adsorpsi yang  terjadi  tidak  membutuhkan  proses  pembentukan ikatan, melainkan adsorpsi hanya terjebak pada rongga- rongga zeolit sehingga tidak membutuhkan waktu yang lama untuk mengadsorp anion.
Konstanta  laju  adsorpsi  ZMS-Nitrat  menurun seiring  dengan  bertambahnya  konsentrasi  nitrat,  pada ZMS-Nitrat  konstanta  laju  adsorpsi  menurun  pada konsentrasi  450  ppm,  dan  500  ppm  sebesar  0,00334
g/mg.min  dan  0,0046744  g/mg.min  dari  0,00293  pada konsentrasi 400 ppm.
Penurunan  konstanta  laju  adsorpsi  tersebut dikarenakan  permukaan  zeolit  termodifikasi  sudah mencapai  batas  maksimal  menyerap  anion  nitrat, sehingga  proses  penyerapan  adsorpsi  diatas  konsetrasi 400  ppm  hanya  bergantung  pada  migrasi  ion  nitrat dalam  fase  cairan  kepada  permukaan  kompleks adsorben-adsorbat [9], dengan demikian dapat diambil kesimpulan  bahwa  laju  adsorpsi  maksimum  terdapat pada  konsentrasi  400  ppm  dengan  konstanta  laju adsorpsi sebesar 0,00294 g/mg.min
Konstanta  laju  adsorpsi  pada  ZA-Nitrat  pada  400 ppm lebih besar dibandingkan dengan ZMS-Nitrat pada 400 ppm, pada ZA-Nitrat konstanta laju adsorpsi didapat 9 x 10 -2 g/mg.min, sedangkan pada ZMS-Nitrat 0,00294 g/mg.min,  hal  ini  dikarenakan  pada  ZMS-Nitrat  proses adsorpsi  terjadi  ikatan  antara  surfaktan  dengan  anion nitrat,  ikatan  yang  terjadi  yaitu  ikatan  elektrostatis, sehingga  membutuhkan  waktu  yang  lebih  lama dibandingkan dengan ZA-Nitrat yang proses adsorpsinya  hanya  melalui  proses  terjebaknya  anion tidak melalui pembentukan interaksi antar muatan.

## 4. Kesimpulan
Besarnya  konstanta  laju  adsorpsi  optimum  untuk ion  fosfat  adalah  0,1154  g/mg.min.  Besarnya  konstanta laju  adsorpsi  optimum  untuk  ion  nitrat  adalah 0,00293g/mg.min.  Persamaan  Kinetika  Adsorpsi  Anion Nitrat dan Fosfat mengikuti Persamaan orde 2 semu

## 5. Daftar Pustaka
[1]  Lan Wu, Mingzhu Liu, Preparation and properties of chitosan-coated  NPK  compound  fertilizer  with controlled-release and water-retention,
Carbohydrate  Polymers ,  72,  2,  (2008)  240-247 http://dx.doi.org/10.1016/j.carbpol.2007.08.020
[2]  Zuohao  Ma,  Qian  Li,  Qinyan  Yue,  Baoyu  Gao, Wenhong  Li,  Xing  Xu,  Qianqian  Zhong,  Adsorption removal of ammonium and phosphate from water by fertilizer  controlled  release  agent  prepared  from wheat  straw, Chemical  Engineering  Journal ,  171,  3,
(2011)
1209-1217
http://dx.doi.org/10.1016/j.cej.2011.05.027
[3]  Vinay  Kumar  Jha,  Shigeo  Hayashi,  Modification  on natural  clinoptilolite  zeolite  for  its  NH 4+ retention capacity, Journal  of  Hazardous  Materials ,  169,  1,
(2009) 29-35
http://dx.doi.org/10.1016/j.jhazmat.2009.03.052
[4]  Raheleh  Malekian,  Jahangir  Abedi-Koupai,  Sayed Saeid  Eslamian,  Sayed  Farhad  Mousavi,  Karim  C. Abbaspour, Majid Afyuni, Ion-exchange process for ammonium  removal  and  release  using  natural Iranian zeolite, Applied Clay Science , 51, 3, (2011) 323- 329 http://dx.doi.org/10.1016/j.clay.2010.12.020
[5]  RS  Bowman,  Surfactant  Modified  Zeolite  (SMZ)-A Versatile,  Inexpensive  Sorbent  For  Removing Contaminant  From  Water, New  Mexico  Institute ,
(2000)
[6]  M. Rubai, Modifikasi Zeolit Alam Dengan Surfaktan Hexadecyltrimethyl-ammonium (HDTMA + ) Sebagai
Adsorbat q o (ppm) Orde 1 Semu Orde 2 semu k 1 ( menit -1 )
R 2 k 2 (g/mg.min) R 2 ZA-Nitrat 400 6,909X10 -4 0,9352 4 x 10 -2
0,9995 ZMS-NITRAT 350 2,303 x 10 -4 0,9383 0,00564 0,9974 400 4,606 x 10 -4 0,9894 0,00293 0,9961 450 2,303 x 10 -4 0,9682 0,00334 0,996 500 16,121 x 10 -5 0,7634 0,0046744 0,9934 ZA-fosfat 350 1,157x10 -1 0,8567 0,036 0,9934 ZMS-FOSFAT 350 4,606x10 -4 0,8508 0,00604 0,9973 400 16.121x10 -5 0,9598 0,01572 0,9995 450 6,909x10 -5 0,1814 0,1154 0,9994 500 2,303x10 -4 0,7391 0,006935 0,9974
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 16 (3) (2013): 73 – 78
Adsorben Bakteri Escherichia coli Dan Staphylococcus aureus, Departemen Kimia,
Universitas Diponegoro, Semarang
[7]  Santosh Kumar Verma, Manas Kanti Deb, Direct and rapid  determination  of  sulphate  in  environmental samples  with  diffuse  reflectance  Fourier  transform infrared spectroscopy using KBr substrate, Talanta , 71, 4, (2007) 1546-1552 http://dx.doi.org/10.1016/j.talanta.2006.07.056
[8]  Susmita  Sen  Gupta,  Krishna  G.  Bhattacharyya, Immobilization  of  Pb(II),  Cd(II)  and  Ni(II)  ions  on kaolinite  and  montmorillonite  surfaces  from aqueous  medium, Journal  of  Environmental Management , 87, 1, (2008) 46-58 http://dx.doi.org/10.1016/j.jenvman.2007.01.048
[9]  Bin  Yu,  Y.  Zhang,  Alka  Shukla,  Shyam  S.  Shukla, Kenneth L. Dorris, The removal of heavy metal from aqueous solutions by sawdust adsorption — removal of  copper, Journal  of  Hazardous  Materials ,  80,  1,
(2000) 33-42 http://dx.doi.org/10.1016/S0304- 3894(00)00278-8