ISSN: 1410-8917
e-ISSN: 2597-9914
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (1) (2018) : 29 – 33
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi

## Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa

## Decolorization of Artificial Waste Remazol Black B using Electrogenerated Reactive Spesies
Didik Setiyo Widodo a* , Linda Suyati b , Gunawan a , Abdul Haris a
a Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang * Corresponding author: widodo.ds@live.undip.ac.id
A r t i c l e   I n f o

## A b s t r a c t
Keywords: Electrolysis, decolorization, remazol black B (reactive black 5), electrogenerated reactive species
Electrolysis  method  (electrodecolorization)  coupled  with ● OH  radicals  and  chlorine generation  has  been  performed  in  decolorizing  of  artificial  waste  of  remazol  black  B (reactive black 5). The electrodecolorization as one of advanced oxidation process (AOP) shows  its  determinant  potential  in  overcoming  environmental  problems  due  to  dye contained  waste  as  well  as  its  green  in  desaign  and  efficiency.  The  project  aim  was  to decolorize  the  RBB solution  completely  and  effectively.  The  mission  was  completed by designing  decolorizing  reactor  working  with  electrolytic  system  in  tandem  with electrogeneration of reactive species from HCl and NaCl electrolyte. Lead oxide, PbO 2 was choosen as anode. The efficiency of decolorization process was comparated with those of Na 2 SO 4 as electrolyte. Data of UV-Vis spectrometry, atomic absorption spectrophotometry and COD showed that the performance of electrolysis design was significantly enhanced with the reactive species generation process. Electrolysis of 100 mL sample of 200 mgL -1 RBB with reactive species generation was rearched almost two-fold faster in decolorizing the  dye  solution  rather  than  in  Na 2 SO 4 one.  The  design  rearchs  more  than  99  %  in decoloriziation percentages, reducing COD more than 96 % indicating the potential and effectiveness of electroremediation process.

## A b s t r a k
Kata Kunci: Elektrolisis, dekolorisasi,
remazol black B (reactive black 5), spesies reaktif elektroregenerasi
Metode elektrolisis (elektrodecolorization) ditambah dengan OH radikal dan penghasilan klorin telah dilakukan dalam dekolorisasi limbah buatan remazol black B (reaktif hitam 5).  Elektrodekolorisasi  sebagai  salah  satu  proses  oksidasi  lanjut  menunjukkan  potensi besarnya dalam mengatasi masalah lingkungan karena pewarna yang terkandung limbah dan  di  sisi  lain,  ramah  dalam  desain  dan  dan  efisien.  Tujuan  proyek  adalah  untuk mendekolorisasi larutan RBB secara sempurna dan efektif. Misi ini diselesaikan dengan merancang reaktor dekolorisasi yang bekerja dengan sistem elektrolitik bersama-sama dengan elektrogenerasi spesies reaktif dari HCl dan elektrolit NaCl. Timbal oksida, PbO 2 dipilih  sebagai  anoda.  Efisiensi  proses  dekolorisasi  ini  dibandingkan  dengan  Na 2 SO 4 sebagai  elektrolit.  Data  spektrometri  UV-Vis,  spektrofotometri  serapan  atom  dan  COD menunjukkan  bahwa  kinerja  desain  elektrolisis  secara  signifikan  ditingkatkan  dengan adanya proses pembentukan spesies reaktif. Elektrolisis 100 mL sampel 200 mgL -1 RBB dengan  generasi  spesies  reaktif  menunjukkan  hampir  dua  kali  lipat  lebih  cepat dibandingkan dengan mendekolorisasi larutan pewarna menggunakan Na 2 SO 4 . Desain ini menghasilkan  lebih  dari  99%  dekolorisasi,  mengurangi  COD  lebih  dari  96%.  Hal  ini menunjukkan potensi dan efektivitas proses electroremediation.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (1) (2018) : 29 – 33

## 1. Pendahuluan
Masalah limbah cair industri batik dan tekstil tetap menjadi fokus kajian penanganan. Limbah cair batik dan tekstil selalu mengandung komponen polutan zat warna baik  yang biodegradable  maupun  recalcitrant.  Sifat tersebut berkait dengan jenis golongan senyawaan atau gugus fungsi yang terdapat dalam struktur zat warna. Di sisi lain, produksi batik dan tekstil yang terus meningkat berdampak  pada  jumlah  buangan  yang  semakin  tak terkendali [1].
Penggunaan  pewarna  sintetik  seperti  senyawan azo — remazol black B (reactive black 5), basic red 76, acid red  33 — mendominasi  pemilihan  pewarna  sintetik, karena  dalam  aplikasi  pewarnaan  menghasilkan  warna yang  intensif  dengan  proses  yang  mudah  dan  sangat larut dalam air. Remazol black B (RBB) sebagai salah satu pewarna  sintetik  jenis  azo  yang  banyak  dipilih memerlukan kajian penanganan, sehingga limbah yang mengandung RBB dapat dikelola dengan baik, efektif dan efisien.
Berbagai metode telah diusulkan untuk mematangkan  sistem  desain  yang  efektif  dan  efisien. Penanganan  limbah  cair  yang  mengandung  zat  warna telah  sejak  berabad  dikaji  untuk  menurunkan  atau merusak  struktur  zat  warna  sehingga  tidak  lagi membahayakan lingkungan. Pendekatan redoks merupakan  salah  satu  cara  yang  banyak  dikaji, disamping  adsorpsi,  koagulasi,  flokulasi,  lumpur  aktif, biologi,  mikrobiologi  dan  pengendapan.  Pendekatan redoks  antara  lain  metode  Fenton,  fotokatalisis, elektrofotokatalisis,  dan  elektrolisis.  Pendekatan  ini tercakup dalam konteks yang lebih tajam adalah sistem elektrokimia. Pemikiran-pemikiran pendekatan elektrokimia telah banyak dikaji. Salah satu pendekatan elektrokimia adalah metode elektrolisis [2, 3].
Pendekatan elektrolisis merupakan metode alternatif dalam penanganan limbah yang mengandung zat  warna,  sebagaimana  telah  dilakukan  oleh  peneliti terdahulu  [4-7].  Keberhasilan  teknik  elektrolisis mensyaratkan  desain  sel  elektrolisis  yang  efisien mencakup variabel elektroda, elektrolit, pH sampel, dan utilisasi energi yang memadahi. Sementara, mempertimbangkan  sistem  degradasi  sampel  dengan metode  Fenton  [8,  9]  menunjukkan  bahwa  kesuksesan desain  Fenton  terletak  pada  sistem  degradasi  yang melibatkan  radikal  hidroksil, ● OH.  Radikal  ini  sangat potensial  merusak  sistem  struktur  senyawa  organik karena struktur elektron radikal yang sangat tidak stabil. Pada  metode  berbeda,  pembentukan  radikal ● OH  dalam degradasi  struktur  senyawaan  organik  dapat  ditempuh dengan penggunaan material PbO 2 . Pada berbagai kajian modifikasi elektroda untuk eletrolisis juga memanfaatkan  PbO 2 untuk  meningkatkan  efektivitas metode,  meskipun  sangat  sulit  pada  tataran  preparasi elektroda.  Fakta  ini  memunculkan  pemikiran  untuk menyederhanakan  sistem  pembangkitan  radikal  serupa untuk menghasilkan proses yang efisien.
Elektrolit sebagai media reaktor pengolahan limbah juga  memegang  fungsi  penting  dalam  memperoleh
efektivitas  proses.  Elektrolit  memerankan  fungsi distribusi  dan  penghantaran  listrik  untuk  proses penanganan limbah. Pengaruh elektrolit telah dilaporkan pada  penenlitian  terdahulu  [10]  dengan  penggunaan elektrolit  NaCl,  NaNO 3 dan  Na 2 SO 4 pada  degradasi  zat warna  sintetik.  Thiam dkk.  [11] melakukan  hal  yang analog  untuk  pemrosesan  pewarna ponceau  4R. Efektivitas proses sebagaimana telah dikaji oleh peneliti terdahulu memungkinkan melanjutkan kajian ini dengan memodifikasi  metode.  Penelitian  ini  difokuskan  pada sistem  pembangkitan  radikal  dengan  mengutamakan proses ramah lingkungan, cepat dan efisien.

## 2. Metode Penelitian

## Alat dan Bahan
Bahan yang digunakan meliputi: zat warna remazol black B (RBB, reactive black 5,  d ye content ≥ 50 % dari Sigma-Aldrich), NaCl (p.a., Merck), Na 2 SO 4 (p.a., Merck), lempeng elektroda Pb-PbO 2 dan Cu-PbO 2 , akuades.
Alat-alat  yang  digunakan:  seperangkat  peralatan gelas  (Pyrex),  bench  power  supply  (GW  INSTEK  GPR- 3060D),  digital  multimeter  (SINHWA  DT9205A), Potentiostat  (Core  Sell  CS  150),  Spektrometri  UV-Vis (Shimadzu),  dan  Spektrofotometer  Serapan  Atom (Shimadzu)

## Prosedur Penelitian
Penelitian  ini  diawali  preparasi  larutan  limbah artifisial,  dan  analisis  awal  sampel  untuk  memperoleh data spektra UV-Vis sampel, analisis AAS, dan nilai COD. Sampel  limbah  aritifisial  disiapkan  dengan  membuat larutan  RBB  200 mgL -1 . Sampel  ini  kemudian  dianalisis secara  sepktrometri UV-Vis  untuk  memperoleh  spektra dan  menetapkan  panjang  gelombang  maksimum  RBB pada elektrolisis. Sampel juga dianalisis secara AAS untuk memperoleh  data  kandungan  Pb  dan  Cu.  Kandungan senyawaan  organik  sampel,  diuji  dengan  analisis  COD secara spektrometri.

## Penentuan Potensial Aplikasi
Elektrolisis  sampel  artifisial  dilakukan  pada potensial aplikasi yang ditentukan dengan mengelektrolisis  larutan  RBB  200  mgL -1 pada  variasi potensial  dari  0-10  V  dengan  elektroanalizer  Bench Power Supply GW INSTEK GPR-3060D dan penggunaan elektroda  Pb-PbO 2 dan  Cu-PbO 2 .  Arus  kecil  yang mengalir diukur dengan multimeter SINHWA DT9205A. Data  arus  di-plotting  sebagai  grafik  arus  terhadap potensial. Titik belok grafik ditetapkan sebagai potensial dekomposisi, dan potensial aplikasi ditetapkan beberapa satuan potensial lebih besar dari titik belok tersebut.

## Penentuan Waktu Dekolorisasi Sampel sebagai Fungsi Elektrolit
Kajian  pengaruh  pembangkitan  spesies  reaktif diimplementasikan  dengan  pemilihan  elektrolit  selama elektrodekolorisasi. Elektrolisis divariasi dengan elektrolit  NaCl  dan  Na 2 SO 4 .  Elektrolisis  dilakukan  pada potensial aplikasi selama beberapa jam. Setiap 30 menit, absorbansi larutan diukur pada panjang gelombang 595 nm. Data absorbansi dikonversi menjadi konsentrasi RBB
tersisa  setiap  waktu.  Pengaruh  elektrolit  dilihat  dari parameter waktu yang diperlukan untuk menyelesaikan dekolorisasi hingga lebih dari 99 %.

## Elektrodekolorisasi Sampel dan Analisis
Sampel  larutan remazol black  B  200  mgL -1 100 mL ditambah elektrolit NaCl 0,1 M, kemudian dielektrolisis dengan  elektroda  Pb-PbO 2 pada  potensial  aplikasi  5  V. Larutan pascaelektrolisis dianalisis seperti analisis awal sampel.  Prosedur  yang  sama  juga  dilakukan  untuk elektrolit  Na 2 SO 4 dan  HCl  baik  elektrolda  Pb-PbO 2 maupun  Cu-PbO 2 .  Persentase  dekolorisasi  dihitung dengan rumus:
% Dekolorisasi = ([RBB] awal -[RBB] akhir )/[RBB] awal x 100%
Larutan  setelah  dielektrolisis  dianalisis  secara spektrometrik  UV-Vis,  AAS,  COD,  voltammentri  siklik sederhana dan pH. Hasil analisis menjadi dasar penilaian potensi dan efektivitas desain dekolorisasi.

## 3. Hasil Dan Pembahasan
Kajian  analisis  awal  sebelum  dekolorisasi  meliputi kajian  spektra  UV-Vis,  kandungan  logam  (AAS),  COD, dan  pH — diperoleh  data  awal  sebagai  pembanding dengan  data  akhir.  Sebelum  proses  elektrodekolorisasi, absorbansi sampel limbah artifisial remazol black B 200 mgL -1 diukur  pada  panjang  gelombang  maksimum  597 nm,  tercatat  absorbansi  0,947  pada  pengenceran, kandungan 10 kalinya. logam Pb sebesar 0,968 ppm dan Cu 2,443 ppm, pH 7. Berdasarkan hal tersebut pewarna tekstil mengandung mengandung logam yang ditambahkan  saat  sintesis  dalam  bentuk  sebagai senyawaan  aromatik  sebagaimana  disitir  pada  laporan lain [12].

## Tabel 1: Hasil analisis awal dan akhir sampel remazol black B
Dalam  industri  pewarnaan  tekstil,  logam  tembaga merupakan logam yang paling mendominasi setiap jenis pewarna  yang  digunakan  [8],  sedangkan  timbal  biasa digunakan sebagai campuran pewarna, yaitu warna putih timbal  sebagai  [Pb(OH) 2 .2PbCO 3 ]  dan  warna  merah sebagai  timbal  merah  (Pb 3 O 4 ).  Logam-logam  tersebut dapat  terakumulasi  pada  limbah  cair  sesudah penggunaan pada industri tekstil atau batik.
Waktu dekolorisasi 100 mL sampel remazol black B 200 mgL -1 dalam sistem elektrolit NaCl, HCl dan Na 2 SO 4 dengan  elektroda  Cu-PbO 2 maupun  Pb-PbO 2 berbeda bergantung  elektrolit.  Penyediaan  ion  Cl - baik  sebagai HCl  maupun  NaCl  jauh  menungkatkan  masa  waktu dekolorisasi, 150 menit dibanding 240 menit pada sistem elektrolit  Na 2 SO 4 .  Persentase  dekolorisasi  juga  tercatat sangat baik (Gambar 1). Dekolorisasi dalam elektrolit Cl - berlangsung  lebih  cepat,  terkait  dengan  proses  tandem
dalam  perusakan  struktur  zat  warna.  Dekolorisasi elektrolitik berlangsung melalui dua mekanisme, redoks biasa dan reaksi radikal. Pelibatan sistem spesies radikal didasarkan pada pembentuan in situ radikal ● OH dan Cl 2 selama  proses  elektrolisis.  Radikal  menyerang  molekul zat  warna  dan  mendestruksi  molekul  menjadi  molekul sederhana.  Radikal  terbentuk  di  permukaan  bahan elektroda melalui inisiasi energi listrik yang dicatu dari sistem  elektrolisis  pada  bahan  PbO 2 .  Bahan  ini penyediaan permukaan yang sesuai untuk pembentukan radikal ● OH ketika berinteraksi dengan air dan Cl 2 ketika dalam sistem tersedia ion Cl - [8]. Pembentukan spesies reaktif dari Cl - melibatkan tahap-tahap di bawah [13].
Cl - → Cl 2 + 2 𝑒 − (1)
Pada tahap kedua, Cl 2 membetuk asam hipoklorit
Cl 2 + H 2 O → HClO + Cl − + H + (2)
yang  berada  dalam  kesetimbangan  dissosiasi menjadi ion hipoklorit dan hidrogen.
HClO → ClO - +H + (3)
Pada tahap berikutnya, spesies-spesies ini bereaksi secara beruntun, termasuk berekasi dengan radikal ● OH yang dihasilkan pada bagian lain proses elektrodekolorisasi [14].
2 HClO + OCl - → ClO 3 - (4)
ClO 2 - + •OH → ClO 3 - (5)
ClO 3 - + •OH → ClO 4 - + H + + e - (6) 6 HClO + 3 H 2 O → 2 ClO 3 - + 4 Cl - + 12 H + + 1,5 O 2 + 6 e - (7)
Reaksi  4-7  melemahkan  kekuatan  oksidasi  spesies aktif  karena  secara  energetik  kurang  memungkinkan. Namun,  spesies  reaktif  klorit  dapat  mengalami  reaksi lain  dengan  kecukupan  energi,  ClO - dapat  membentuk radikal lain yang sangat reaktif (persamaan 8).
OCl - → •O + •Cl (8)
Mekanisme dekolorisasi atas peran hipoklorit pada zat warna melalui pembangkitan klorin adalah:
Zat warna + OCl - → CO 2 + H 2 O + Cl - (9) Sampel Waktu Elektrolisis (Menit) Persentase Dekolorisasi (%) Kadar Logam pH Pb (ppm) Cu (ppm) Awal Akhir RBB 200 mg/L - - 0,968 2,443 7 - RBB + NaCl (Pb-PbO 2 ) 150 100,0 8,923 0,253 7 11 RBB + NaCl (Cu-PbO 2 ) 150 98,2 44,93 0,521 7 12 RBB + Na 2 SO 4 (Pb-PbO 2 ) 240 98,5 13,12 0,596 7 5 RBB + Na 2 SO 4 (Cu-PbO 2 ) 240 98,5 7,138 0,419 7 7
Gambar 1. Kurva hubungan antara waktu elektrolisis dan Persentase dekolorisasi sampel RBB 200 ppm dalam sistem (a) NaCl dengan elektroda Pb-PbO 2 (b) NaCl dengan elektroda Cu-PbO 2 (c) Na 2 SO 4 dengan elektroda Pb-PbO 2 dan (d) Na 2 SO 4 dengan elektroda Cu- PbO 2

## Tabel 2: Data analisis COD
Sampel COD awal COD akhir Penurunan (%) RBB dalam NaCl 368,77 40,38 88,78 RBB dalam Na 2 SO 4 251,70 9,01 96,42
Pada  sisi  lain,  penggunaan  elektroda  PbO2 menginisiasi pembentukan radikal hidroksil, •OH untuk menyerang  senyawa  zat  warna  (remazol  black  B)  dan menghasilkan  radikal-radikal  baru  sehingga  reaksi terjadi  secara  berantai  dan  cepat.  Reaksi  yang  terjadi digambarkan dengan skema berikut:
PbO 2 + H 2 O → PbO 2 [•OH] + H + + e - (10)
R + [•OH] → •R + H + + e - (11)
•R + H + + e - → CO 2 + H 2 O + mineral (12)
R  dalam  reaksi  di  atas  melambangkan  substrat organik (zat warna).
Hasil spektra UV- Vis sampel larutan remazol black B setelah elektrolisis dapat dilihat pada Gambar 2 dan data analisis  larutan  remazol  black  B  terdapat  pada  Tabel  1. Dari data spektra UV-Vis teramati bahwa semua larutan sampel setelah proses elektrolisis memiliki bentuk grafik yang  landai  atau  tidak  ada  puncak  pada  panjang gelombang  visible,  hal  ini menunjukan  telah  terjadinya penurunan  konsentrasi  zat  warna,  dengan  perubahan warna dari biru tua menjadi bening (transparan).
Gambar 2. Spektra UV-Vis sampel setelah proses elektrolisis
Analisis  larutan  setelah  elektrolisis  (Tabel  1) menunjukkan  beberapa  parameter  yang  harus  dikaji lanjut  untuk  menurunkan  kandungan  logam  dan pengaturan  pH  menuju  netral.  Analisis  voltammetrik dengan pembandingan dengan standar CO 2 terlarut juga meingindikasikan  kesamaan  potensail  puncak  yang sama dan menunjukkan keberadaan CO 2 sebagai produk dekolorisasi (Gambar 3). Memperhatikan parameter COD penurunan  hingga  96,42  %,  warna  transparan  (tak terdeteksi  warna  pada  panjang  gelombang  maksimum, dekolorisasi  100  %),  dan  data  voltammetri  maka disimpulkan  dekolorisasi  larutan  limbah  artifisial  yang mengandung RBB berlangsung sempurna menghasilkan CO 2 dan H 2 O. Dekolorisasi berlangsung lebih cepat pada keberadaan ion Cl - dengan pemilihan elektrolit HCl dan NaCl selama elektrolisis.

## 4. Kesimpulan
Metode  elektrolisis  dengan  pemilihan  material elektroda  PbO 2 dan  elektrolit  Cl - dan  Na 2 SO 4 mampu mendekolorisasi sampel limbah artifisial remozol balck B ( reactive  blak  5)  hingga  sempurna.  Dalam  media mengandung  Cl - elektrodekolorisasi  berlangsung  jauh lebih  cepat  dan  penurunan  COD  yang  cukup  baik.  Data riset  menunjukkan  elektrodekolrisasi  200  mgL -1 RBB sebanyak 100 mL dalam waktu paling singkat 150 menit mampu  mencapai  lebih  dari  99  %  dekolorisasi  diikuti dengan penurunan COD hingga 96,42 %.

## 5. Persantunan
Penulis mengucapkan
terimakasih
atas terselesaikannya  penelitian  ini  atas  support  penadaan melalui  Hibah  Penelitian  Madya  FSM  Universitas
Diponegoro  tahun  2017  dengan  nomer  kontrak 1644e/UN7.5.8/PP/2017 tanggal 3 April 2017.

## 6. Daftar Pustaka
[1]  Titik  Darmawanti,  Suhartana  Suhartana,  Didik Setiyo  Widodo,  Pengolahan  Limbah  Cair  Industri Batik dengan Metoda Elektrokoagulasi Menggunakan Besi  Bekas  Sebagai  Elektroda, Jurnal
Kimia Sains dan Aplikasi, 13, 1, (2010) 18-24
[2]  Sulistias Mustika, Abdul Haris, Nor Basid Adiwibawa Prasetya,  Kajian  Metode  Elektrofotokatalisis, Elektrolisis  dan  Fotokatalisis  pada  Dekolorisasi Larutan  Zat  Warna  Remazol  Black  B  yang Mengandung  Ion  Logam  Cu2+, Jurnal  Kimia  Sains dan Aplikasi, 16, 1, (2013) 17-22
[3]  Arthias  Cita  Febriyani,  Rum  Hastuti,  Abdul  Haris, Kajian Metode Elektrofotokatalisis, Elektrolisis dan Fotokatalisis  pada  Dekolorisasi  Larutan  Zat  Warna Remazol Brilliant Orange 3R yang Mengandung Ion Logam Cu2+, Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi, 15, 1,
(2012) 7-12
[4]  MS  Morsi,  AA  Al-Sarawy,  WA  Shehab  El-Dein, Electrochemical degradation of some organic dyes by electrochemical  oxidation  on  a  Pb/PbO2  electrode, Desalination  and  Water  Treatment,  26,  1-3,  (2011) 301-308
[5]  Vinod  Kumar  Gupta,  Rajeev  Jain,  Shaily  Varshney, Electrochemical  removal  of  the  hazardous  dye Reactofix  Red  3  BFN  from  industrial  effluents, Journal  of  Colloid  and  Interface  Science,  312,  2,
(2007)
292-296
http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2007.03.054
[6]  Haiming  Zou,  Yan  Wang,  Azo  dyes  wastewater treatment and simultaneous electricity generation in a  novel  process  of  electrolysis  cell  combined  with microbial  fuel  cell, Bioresource  Technology,  235,
(2017) 167-175
http://dx.doi.org/10.1016/j.biortech.2017.03.093
[7]  P  D  Riyanto,  Elektrokimia  dan  aplikasinya,  Graha Ilmu, Yogyakarta, 2013.
[8]  Dayanne Chianca de Moura, Marco Antonio Quiroz, Djalma  Ribeiro  da  Silva,  Ricardo  Salazar,  Carlos Alberto Martínez-Huitle,
Electrochemical degradation  of  Acid  Blue  113  dye  using  TiO2- nanotubes  decorated  with  PbO2  as  anode, Environmental  Nanotechnology,  Monitoring  & Management, 5, (2016) 13-20 http://dx.doi.org/10.1016/j.enmm.2015.11.001
[9]  Seong-Hoon  Hong,  Byung-Hyuk  Kwon,  Jea-Keun Lee, Il-Kyu Kim, Degradation of 2-chlorophenol by Fenton and photo-Fenton processes, Korean Journal of  Chemical  Engineering,  25,  1,  (2008)  46-52 http://dx.doi.org/10.1007/s11814-008-0008-3
[10] GP Gallios, I Voinovschi, A Voulgaropoulos, Effect of electrolytes  on  the  electrochemical  oxidation  of synthetic  dyes,  in: Water  Treatment  Technologies for  the  Removal  of  High-Toxicity  Pollutants, Springer, 2009, pp. 169-176.
[11]  Abdoulaye Thiam, Enric Brillas, Francesc Centellas, Pere L. Cabot, Ignasi Sirés, Electrochemical reactivity of  Ponceau  4R  (food  additive  E124)  in  different electrolytes and batch cells, Electrochimica Acta, 173,
(2015)
523-533
http://dx.doi.org/10.1016/j.electacta.2015.05.085
[12] I. M. Banat, P. Nigam, G. McMullan, R. Marchant, D. Singh,  The  isolation  of  thermophilic  bacterial cultures  capable  of  textile  dyes  decolorization, Environment  International,  23,  4,  (1997)  547-551 http://dx.doi.org/10.1016/S0160-4120(97)00061-5
[13] Nasser Abu Ghalwa, Mazen Hamada, Hazem M. Abu Shawish, Omar Shubair, Electrochemical degradation  of  linuron  in  aqueous  solution  using Pb/PbO2 and C/PbO2 electrodes, Arabian Journal of Chemistry, 9, (2016) S821-S828 http://dx.doi.org/10.1016/j.arabjc.2011.08.006
[14] RB  Alencar  de  Souza,  LA  Martins  Ruotolo,  Phenol electrooxidation in different supporting electrolytes using  boron-doped  diamond  anodes, International Journal of Electrochemical Science, 8, 1, (2013) 643- 657