## PENGARUH GAS HIDROGEN DARI LARUTAN SODIUM HIDROKSIDA TERHADAP EMISI GAS BUANG DAN KONSUMSI BAHAN BAKAR PADA KENDARAAN BERMOTOR

## Geo Alfani
Teknik Elektro, Universitas Singaperbangsa Karawang geo.alfani17059@student.unsika.ac.id

## ABSTRACT
According  to  a  survey  conducted  by  the  World  Bank,  Indonesia  ranks  fourth  for  the  country  with  the  highest pollution  levels  in  the  world  after  Egypt,  India,  and  China.  Of  all  the  existing  causes  of  air  pollution, transportation emissions are proven to be a contributor to air pollution in Indonesia, which is around 85%. As an effort  in  terms  of  fuel  savings  to  overcome  the  energy  supply  crisis,  it  is  necessary  to  develop  alternative renewable energies to meet the needs of this domestic energy supply. One of the researches on renewable energy currently  being  developed  is  the  use  of  hydrogen  which  is  used  to  reduce  exhaust  emissions  and  increase  the efficiency of fuel consumption. Hydrogen in this case is obtained by utilizing an electrolysis reactor and sodium hydroxide  solution.  The  method  used  to  obtain  hydrogen  gas  is  by  breaking  water  molecules  by  utilizing  an electrolyzer with distilled  water as raw  material,  sodium  hydroxide  solution,  stainless plates  for the anode and cathode. In this study hydrogen was able to reduce exhaust emissions of CO 2 by 32.8%, CO 48%, O 2 by 6.8%, and HC by 7% and was able to increase fuel efficiency in motor vehicles by 29.72%.

## ABSTRAK
Menurut hasil  survey  yang dilakukan  oleh  World Bank, Indonesia  menempati peringkat keempat untuk negara dengan tingkat polusi tertinggi di dunia setelah Mesir, India, dan Cina. Dari semua penyebab polusi udara yang ada, emisi transportasi terbukti sebagai penyumbang pencemaran udara di Indonesia, yakni sekitar 85%. Sebagai upaya  dalam  hal  penghematan  BBM  guna  mengatasi  krisis  ketersediaan  energi,  maka  perlu  adanya pengembangan-pengembangan  energi  alternatif  terbarukan  untuk  memenuhi  kebutuhan  pasokan  energi  dalam negeri  ini.  Salah  satu  penelitian  mengenai  energi  terbarukan  pada  saat  ini  dikembangkan  adalah  pemanfaatan hidrogen yang digunakan untuk mengurangi emisi buang dan meningkatkan efisiensi dari konsumsi bahan bakar. Hidrogen  dalam  hal  ini  didapatkan  dengan  memanfaatkan  reaktor  elektrolisis  serta  larutan  sodium  hidroksida. Metode  yang  dilakukan  untuk  mendapatkan  gas  hidrogen  ialah  dengan  melakukan  pemecahan  molekul  air dengan  memanfaatkan  alat  elektrolizer  dengan  bahan  baku  air  suling,  larutan  sodium  hidroksida,  lempengan stainlees  untuk  anoda  dan  katoda.    Pada  penelitian  ini  hidrogen  mampu  menurunkan  gas  emisi  buang  CO 2 sebesar 32,8%, CO 48%, O 2 sebesar 6,8% dan HC sebesar 7% serta mampu meningkatkan efisiensi bahan bakar pada kendaraan bermotor sebesar 29,72%.
Kata Kunci: Emisi; Energi; Hidrogen

## 1. PENDAHULUAN
Krisis  bahan  bakar  minyak  (BBM)  semakin mengancam keberlangsungan hidup manusia khususnya  dalam  sektor  transportasi.  Dalam  hal  ini, mobil dan sepeda motor sebagai bagian dari pengguna pengguna  BBM.  Berdasarkan  data  dari  Badan  Pusat Stastistik (BPS) Nasional, jumlah kendaraan bermotor roda empat atau lebih yang beroprasi pada akhir 2015 yaitu  22.512.918  unit  dan  akan  selalu  bertambah  di setiap tahunnya (Hendrawan et al. 2018) .
Selain  itu  konsumsi  BBM  di  Indonesia  1,3 juta/barel  sudah  tidak  seimbang  dengan  produksi minyak  didalam  negeri  yang  nilainya  sekitar  1 juta/barel  yang  mengakibatkan  kekurangan  pasokan minyak  bumi  yang  harus ditambal  melalui  impor dari luar  negeri.  Dari  data  ESDM  tahun  2006  disebutkan bahwa cadangan bahan bakar minyak bumi menyisakan  hanya  4,3  miliar  barel.  Dari  perhitungan dengan  jumlah  penduduk  negara  Indonesia  saat  ini yang  sekitar  240  juta  jiwa  maka  cadangan  minyak
bumi hanya tersedia 18 barel perkapita sehingga dapat diprediksi  simpanan  minyak  bumi  Indonesia  hanya akan tersisa pada waktu kurang lebih 25 tahun.
Masalah  krisisnya  bahan  bakar  fosil  yang  tidak dapat  diperbarui  masalah  lain  yang  menghantui  yaitu diperparah  dengan  tingkat  polusi  udara  di  Indonesia yang  semakin  memprihatinkan  akibat  dari  emisi  gas buang  hasil  pembakaran  BBM  (Cahyo  &  Muliatna 2013).  Menurut  hasil  survey  yang  dilakukan  oleh World Bank, Indonesia menempati peringkat keempat untuk  negara  dengan  tingkat  polusi  tertinggi  di  dunia setelah  Mesir,  India,  dan  Cina.  Dari  semua  penyebab polusi  udara  yang  ada,  emisi  transportasi  terbukti sebagai  penyumbang  pencemaran  udara  di  Indonesia, yakni  sekitar  85%  (Segera  2016). Sebagai  upaya dalam  hal  penghematan  BBM  guna  mengatasi  krisis ketersediaan energi, maka perlu adanya pengembangan-pengembangan energi alternatif terbarukan untuk memenuhi kebutuhan pasokan energi dalam  negeri  ini.  Salah  satu  penelitian  mengenai
energi terbarukan pada  saat  ini dikembangkan adalah pemanfaatan  bahan  bakar  hidrogen  yang  digunakan dalam Fuel Cell System .

## 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Hidrogen
Hidrogen  (bahasa  Latin:  hydrogenium,  dari bahasa Yunani: hydro: air, genes:  membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan  nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen  tidak  berwarna,  tidak  berbau,  bersifat  non- logam,  bervalensi  tunggal,  dan  merupakan  gas diatomik yang sangat  mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.
Hidrogen  juga  adalah  unsur  paling  melimpah dengan  persentase  kira-kira  75%  dari  total  massa unsur  alam  semesta.  Kebanyakan  bintang  dibentuk oleh  hidrogen  dalam  keadaan  plasma.  Senyawa hidrogen  relatif  langka  dan  jarang  dijumpai  secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara  industri dari  berbagai  senyawa  hidrokarbon  seperti  metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis,  namun  proses  ini  secara  komersial  lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.
Gas  hidrogen  sangat  mudah  terbakar  dan  akan terbakar  pada  konsentrasi  serendah  4%  H 2 di  udara bebas.  Entalpi  pembakaran  hidrogen  adalah  -286 kJ/mol. Hidrogen terbakar menurut persamaan kimia : 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ (286 kJ/mol) Ketika  dicampur  dengan  oksigen  dalam  berbagai perbandingan,  hidrogen  meledak  seketika  disulut dengan api dan akan meledak sendiri pada temperatur 560 °C.

## 2.2 Bahan Bakar Hidrogen
Pembakaran  pada  dasarnya  adalah  proses oksidasi.  Pada  proses  pembakaran  terdapat  energi yang  dibebaskan  berupa  panas.  Pada  pembakaran hidrokarbon  maka  unsur  zat  arang  (C)  bersenyawa dengan  unsur  zat  asam  (O)  membentuk  karbon dioksida  (O2)  dengan  membebaskan  energi  sebagai berikut :
C + O2 CO2 + Energi Pada dasarnya hal serupa dapat terjadi bila unsur zat  air  hidrogen  (H)  bersenyawa  dengan  unsur  zat asam  (O)  terbentuk  apa  yang  kita  kenal  sebagi  air (H2O) dengan membebaskan energi :
2H2 + O2 2H2O + Energi Rumus diatas merupakan perputaran suatu siklus air dipisah menjadi H2 dan O2 kemudian membentuk air  kembali.  Pada  oksidasi  H  hanya  terjadi  air  yang rumus  kimianya  H2O  dan  yang  bukan  merupakan suatu polutan atau pengotor lingkungan. Bahkan H2O merupakan  bagian  alamiah  dari  lingkungan.  Pada pusat  listrik  konversi  listrik  menjadi  hidrogen  dapat dilakukan dengan elektrolisa. Dengan demikian  maka pusat listrik yang letaknya jauh dari pusat beban akan dapat bekerja dengan efisien.

## 2.3 Elektrolisis
Proses Elektrolisis (reaksi peruraian  yang terjadi ketika  listrik  dialirkan  ke  dalam  larutan  elektrolit), terdiri  dari  reaksi  katoda  yaitu  reduksi  dan  reaksi anoda  yaitu  oksidasi.  Molekul  air  dapat  diuraikan menjadi  unsur-unsur  asalnya  dengan  mengalirinya arus  listrik.  Proses  ini  disebut  elektrolisis  air.  Pada katoda,  dua  molekul  air  bereaksi  dengan  menangkap dua  elektron,  tereduksi  menjadi  gas  H 2 dan  ion hidrokida  (OH - ).  Sementara  itu  pada  anoda,  dua molekul  air  lain  terurai  menjadi  gas  oksigen  (O 2 ), melepaskan  4  ion  H + serta  mengalirkan  elektron  ke katoda.  Ion  H + dan  OH - mengalami  netralisasi sehingga  terbentuk  kembali  beberapa  molekul  air. Reaksi  keseluruhan  yang  setara  dari  elektrolisis  air dapat dituliskan sebagai berikut.
Katode : 2H 2 O (l) + 2e 2OH (aq) + H 2 (g) Anode  : 2H 2 O (l) O2 (g) + 4H (aq) + 4e

## 2.4 Larutan Elektrolit
Berdasarkan  kemampuan  menghantarkan  arus listrik  (didasarkan  pada  daya  ionisasi),  larutan  dibagi menjadi  dua,  yaitu  larutan  elektrolit,  yang  terdiri  dari elektrolit  kuat  dan  elektrolit  lemah  serta  larutan  non elektrolit. Larutan elektrolit  adalah larutan yang dapat menghantarkan  arus  listrik,  sedangkan  larutan  non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Larutan  elektrolit  kuat  adalah  larutan  yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (biasanya air), seluruhnya dapat  berubah  menjadi  ion-ion  dengan  harga  derajat ionisasi adalah satu (α = 1). Yang tergolong elektrolit kuat adalah :
(1) Asam  kuat,  antara  lain:  HCl,  HClO 3 ,  HClO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 dan lain-lain.
(2) Basa  kuat,  yaitu  basa-basa  golongan  alkali  dan alkali tanah, antara lain : NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ,
Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 dan lain-lain.
(3) Garam-garam  yang  mempunyai  kelarutan  tinggi, antara  lain  :  NaCl,  KCl,  KI,  Al 2 (SO 4 ) 3 dan  lain- lain.

## 2.5 Hukum Faraday
Akibat aliran arus listrik searah ke dalam larutan elektrolit  akan  terjadi  perubahan  kimia  dalam  larutan tersebut.  Menurut  Michael  Faraday  (1834)  lewatnya arus  1  F  mengakibatkan  oksidasi  1  massa  ekivalen suatu  zat  pada  suatu  elektroda  (anoda)  dan  reduksi  1 massa  ekivalen  suatu  zat  pada  elektroda  yang  lain (katoda) (Sylvina tebriani, 2018).
Hukum  Faraday  I  :  Massa  zat  yang  timbul  pada elektroda  karena  elektrolisis  berbanding  lurus  dengan jumlah listrik yang mengalir melaui larutan.
w ~ Q w ~ I.t w = e.I.t (1)
= (2)
= (3)

## Keterangan :
t = waktu (dt)
w = massa zat yang diendapkan (g)
Q = jumlah arus listrik = muatan listrik (C)
E = tetapan = (gek : F) I = kuat arus listrik (A) Gek = massa ekivalen zat (gek) Ar = massa atom relatif
N = valensi ion
F = bilangan faraday = 96 500 C

## 2.6 Stainess Steal
Stainless steel dapat bertahan dari serangan karat berkat  interaksi  bahan-bahan  campurannya  dengan alam.  Stainless  steel  terdiri  dari  besi,  krom,  mangan, silikon,  karbon  dan  seringkali  nikel  and  molibdenum dalam jumlah yang cukup banyak.
Elemen-elemen  ini  bereaksi  dengan  oksigen yang  ada  di  air  dan  udara  membentuk  sebuah  lapisan yang sangat tipis dan stabil yang mengandung produk dari  proses  karat/korosi  yaitu  metal  oksida  dan hidroksida.Krom  dapat  bereaksi  dengan  oksigen, memegang  peranan  penting  dalam  pembentukan lapisan korosi ini. Pada kenyataannya, semua stainless steel mengandung paling sedikit 10% krom.
Keberadaan  lapisan  korosi  yang  tipis  ini mencegah  proses  korosi  berikutnya  dengan  berlaku sebagai  tembok  yang  menghalangi  oksigen  dan  air bersentuhan  dengan  permukaan  logam.  Hanya beberapa  lapisan  atom  saja  cukup  untuk  mengurangi kecepatan  proses  karat  selambat  mungkin  karena lapisan korosi tersebut  terbentuk dengan sangat rapat. Lapisan korosi ini lebih tipis dari panjang gelombang cahaya  sehingga  tidak  mungkin  untuk  melihatnya tanpa bantuan instrumen modern.
Besi  biasa,  berbeda  dengan  stainless  steel, permukaannya  tidak  dilindungi  apapun  sehingga mudah  bereaksi  dengan  oksigen  dan  membentuk lapisan  Fe2O3  atau  hidroksida  yang  terus  menerus bertambah  seiring dengan berjalannya waktu. Lapisan korosi  ini  makin  lama  makin  menebal  dan  kita  kenal sebagai karat.

## 2.7 Entalpi Pembakaran
Reaksi  suatu  zat  dengan  oksigen  disebut  reaksi pembakaran.  Zat  yang  mudah  terbakar  adalah  unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur  tersebut.  Pembakaran  dikatakan  sempurna apabila  karbon  (C)  terbakar  menjadi  CO2,  hidrogen (H)  terbakar  menjadi  H2O,  belerang  (S)  terbakar menjadi SO2.
Perubahan  entalpi pada pembakaran  sempurna 1 mol  suatu zat yang diukur  pada 298  K, 1 atm disebut entalpi  pembakaran  standar  (standard  enthalpy  of combustion), yang dinyatakan dengan ∆Hc0 . Entalpi pembakaran  juga  dinyatakan  dalam  kJ  mol  -1  .Harga entalpi  pembakaran  dari  berbagai  zat  pada  298  K,  1 atm.

## 2.8 Entalpi Penguraian
Reaksi  penguraian  adalah  kebalikan  dari  reaksi pembentukan.  Oleh  karena  itu,  sesuai  dengan  azas kekekalan  energi,  nilai  entalpi  penguraian  sama dengan  entalpi  pembentukannya,  tetapi  tandanya berlawanan.
∆Hf 0 H2O (l) = -286 kJ mol -1, maka  entalpi  penguraian  H2O  (l)  menjadi  gas hidrogen dan gas oksigen adalah + 286 kJ mol-1 H2O (l) ——> H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = + 286 kJ

## 3. METODOLOGI
Metode  yang  dilakukan  untuk  mendapatkan  gas hidrogen ialah dengan melakukan pemecahan molekul air  dengan  memanfaatkan  alat  elektrolizer  dengan bahan  baku  air  suling,  larutan  sodium  hidroksida, lempengan  stainlees  untuk  anoda  dan  katoda.  Dalam prosedur  penelitian  untuk  mendapatkan  gas  hidrogen dapat  dibagi  menjadi  tiga  langkah.  Langkah  pertama mempersiapkan  alat  dan  bahan,  langkah  ke  dua merakit  reaktor  elektrolisis  dan  langkah  ketiga menguji dan  menganalisa keluaran reaktor elektrolisis yaitu hidrogen.
Pada  langkah  pertama,  mempersiapkan  alat  dan bahan.  Alat  dan  bahan  yang  diperlukan  adalah  dua buah  wadah  berbentuk  botol  atau  tabung,  lepengan stainless,  selang  gas,  kran  gas,  mur,  baut,  air  suling, dan sodium hidroksida.
Pada  langkah  kedua,  merakit  alat  yang  sudah dipersiapkan untuk dijadikan sebuah reaktor elektrolisis.  Proses  perakitan  alat  yaitu  dengan memasangkan    lempengan  anoda  dan  katoda  pada botol,  masukan  air  suling  lalu  larutkan  sodium hidroksida,  sambungan  selang  reaktor  dengan  tabung yang  sudah  berisi  air  untuk  pembilasan  gas,  lalu sambungkan  selang  output  pada  tabung  pembilasan dengan  mesin  pembakaran  pada  kendaraan,  berikan tegangan  pada  lempengan  anoda  dan  katoda  untuk memicur terjadinya reaksi elektrolisis.
Pada  langkah  ketiga,  yaitu  menguji  dan menganalisa  keluaran  yang  didapatkan  yaitu  gas hidrogen.  Pada  langkah  ini  terdapat  dua  tahapan  : tahapan  pertama  yaitu  menganalisa  pengaruh  gas hidrogen  terhadap  keluaran  emisi  buang    dan  yang kedua  yaitu  menganalisa  pengaruh  gas  hidrogen terhadap  efisiensi  konsumsi  bahan  bakar  pada kendaraan bermotor.

## 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
Setelah  melakukan  percobaan  pertama  maka didapatkan data sebagai berikut :

## Tabel 1. Hasil Uji Konsumsi Bahan Bakar
Kecepatan ± 40 km/jam 3× uji konsumsi bahan bakar Rata – rata Km/100cc Standart 2.80 2.70 2.60 2.70 Hidrogen 5A 3.60 3.80 4.00 3.80 Hidrogen 20A 4.60 4.70 5.00 4.76 Sumber: Geo Alfani, 2021
Jika  didapatkan  rata-rata  jarak  yang  dapat ditempuh  dengan  bahan  bakar  sebanyak  100cc  maka dapat  dihitung  banyaknya  bahan  bakar  yang diperlukan  untuk  menempuh  jarak  1  km  sebagai berikut : standart         : 2.7 km/100cc × 10   = 27 km/liter = liter/km = 0.037 liter/km hidrogen 5A  : 3.80 km/100cc × 10 = 38 km/liter
= liter/km = 0.026 liter/km hidrogen 20A : 4.76 km/100cc × 10 = 47.6 km/liter
= liter/km = 0.021 liter/km
Dapat dilihat dari hasil uji konsumsi bahan bakar kendaraan  bermotor  setelah  di  berikan  hidrogen  dari hasil elektrolisis larutan sodium hidroksida mengalami pengurangan konsumsi bahan bakar yaitu  : Pada arus 5A = 0,037 liter/km - 0,026 liter/km = 0,011 liter/km
=
= 29,72%
Pada arus 20A     = 0,037 liter/km - 0,021 liter/km = 0,016 liter/km
=
= 43,24%
Dari  hasil  perhitungan  data  di  atas  didapat bahwa  konsumsi  bahan  bakar  pada  kendaraan bermotor  akan  mengalami  pengiritan  jika  disuplai hidrogen  dari  hasil  elektrolisis.  Terjadi  pengurangan konsumsi  bahan  bakar  sebesar  29,72%  pada penggunaan  elektrolizer  dengan  tegangan  input  12 volt  dan  arus  5  ampere  kemudian  juga  terjadi pengurangan  konsumsi  bahan  bakar  sebesar  43,24% pada  penggunaan  elektrolizer  dengan  tegangan  input 12 volt dan arus 20 ampere. hal ini disebabkan  adanya penambahan  hidrogen  dari  elektrolizer  tersebut. Pengurangan  konsumsi  bahan  bakar  berbanding  lurus dengan input arus listrik yang disuplai. Semakin besar arus  listrik  yanng  digunakan  makan  akan  semakin besar pula  hidrogen  yang dihasilkan oleh elektrolizer. Sehingga  hidrogen  yang  mudah  terbakar  semakin besar,  ketika  pembakaran  mesin  semakin  baik  maka akan terjadi pengurangan konsumsi bahan bakar yang cukup siginifikan pada jarak tertentu.

## Tabel 2. Hasil Uji Emisi Gas Buang CO
Kecepatan Putaran 2000 rpm Konsentrasi kadar CO (%) 1 2 Rata-rata Standart 0,26 0,32 0,29 Hidrogen 5A 0,15 0,15 0,15 Hidrogen 20A 0.08 0.07 0,075 Sumber: Geo Alfani, 2021
Pada  Tabel  2  di  atas  menunjukan  bahwa  gas hidrogen  hasil  penambahan  dari  proses  eletrolisis
larutan  hidroksida    memiliki  pengaruh  yang  cukup signifikan  dengan  adanya  pengurangan  dari  emisi buang  CO  dari  kendaraan  bermotor.  Pada  kendaraan motor  standar  memiliki  kadar  CO  rata-rata  0,29% setelah menggunakan Hidrogen dengan input tegangan 12  volt  dan  arus  5  ampere,  kadar  CO  berkurang sebanyak  48,27%  yaitu  menjadi  0,15%  dan  ketika menggunakan  hidrogen  dengan  tegangan  12  volt  dan arus 5 ampere, kadar CO berkurang sebanyak 0,215% yaitu  menjadi 0,075%. Kondisi  ini disebabkan karena hidgen  membantu  pembakaran  bahan  bakar  yang belum sempurna sehingga pembakaran dapat mendekati sempurna dan mengalami penurunan emisi gasa buang CO.
Tabel 3. Hasil Uji Emisi Gas Buang CO 2 Kecepatan
Putaran 2000 rpm Konsentrasi kadar CO 2 (%) 1 2 Rata-rata Standart 1,2 1,3 1,25 Hidrogen 5A 0,83 0,85 0,84 Hidrogen 20A 0.68 0.72 0,70
Sumber: Geo Alfani, 2021
Pada  Tabel  3  di  atas  menunjukan  bahwa  gas hidrogen  hasil  penambahan  dari  proses  eletrolisis larutan  hidroksida    memiliki  pengaruh  yang  cukup signifikan  dengan  adanya  pengurangan  dari  emisi buang  CO 2 dari  kendaraan  bermotor.  Pada  kendaraan motor  standar  memiliki  kadar  CO 2 rata-rata  1.25% setelah menggunakan Hidrogen dengan input tegangan 12  volt  dan  arus  5  ampere,  kadar  CO 2 berkurang sebanyak  32,8%%  yaitu  menjadi  0,84%  dan  ketika menggunakan  hidrogen  dengan  tegangan  12  volt  dan arus  20  ampere,  kadar  CO 2 berkurang  sebanyak  44% yaitu  menjadi  0,70%.  Kondisi  ini  disebabkan  karena hidrogen  membantu  pembakaran  bahan  bakar  yang belum sempurna sehingga pembakaran dapat mendekati sempurna dan mengalami penurunan emisi gas buang CO 2 .
Tabel 4. Hasil Uji Emisi Gas Buang O 2 Kecepatan
Putaran 2000 rpm Konsentrasi kadar O 2 (%) 1 2 Rata-rata Standart 19,00 18,50 18,75 Hidrogen 5A 17,50 17,45 17,475 Hidrogen 20A 17,00 17,25 17,125 Sumber: Geo Alfani, 2021
Pada  Tabel  4  dapat  dilihat  adanya  pengaruh penambahan  gas  hidrogen  terjadi  penurunan  pada kadar  O 2 .    Kadar  O 2 dalam  gas  buang  menunjukkan jumlah  oksigen  yang  tidak  bereaksi  dengan    bahan bakar  di  dalam  ruang  bakar. pengurangan dari emisi buang  O 2 dari  kendaraan  bermotor.  Pada  kendaraan motor  standar  memiliki  kadar  O 2 rata-rata  18.75% setelah menggunakan Hidrogen dengan input tegangan 12  volt  dan  arus  5  ampere,  kadar  O 2 berkurang sebanyak  6,8%  yaitu  menjadi  17,475%  dan  ketika menggunakan  hidrogen  dengan  tegangan  12  volt  dan arus  20  ampere,  kadar  O 2 berkurang  sebanyak  8,6%
yaitu  menjadi  17,125%.    Semakin  rendah    kadar    O ₂ maka  pembakaran  pada  kendaraan  semakin  baik artinya  jika  oksigen  pada  gas  buang  semakin  sedikit artinya  kadar  oksigen  pada  mesin  pembakara memenuhi  setiap  hidrokarbon  sehingga  memicu terjadinya pembakaran sempurna.

## Tabel 5. Hasil Uji Emisi Gas Buang HC
Kecepatan Putaran 2000 rpm Konsentrasi kadar HC (ppm) 1 2 Rata-rata Standart 19,00 18,50 18,75 Hidrogen 5A 17,50 17,45 17,475 Hidrogen 20A 17,00 17,25 17,125
Sumber: Geo Alfani, 2021
Gas  HC  atau  Hidrokrarbon  adalah  bahan  bakar mentah  yang tidak terbakar  sempurna di dalam ruang bakar.  Dapat  dilihat  pada  tabel  5  bahwa  kadar  HC mengalami  penurunan  hal  ini  disebabkan  karena pengaruh  dari  gas  hidrogen  dan  oksigen  dari  hasil elektrolisis  larutan  sodium  hidroksida  sehingga hidrokarbon  bereaksi  dengan  hidrogen  dan  oksigen. Pada kondisi standar kadar  Hc  yang dikeluarkan  oleh kendaraan  bermotor  sebanyak  18,75  ppm  namun setelah  ditambahkan  gas  hidrogen  dan  oksigen  dari hasil  elektrolisis  dengan  input  tegangan  12  volt  dan arus 5 ampere kadar Hc mengalami penurunan sebesar 1,325  ppm  menjadi  17,425  ppm  dan  ketika menggunakan  input  tegangan  12  volt  dan  arus  20 ampere kadar Hc mengalami penurunan sebesar 1,625 ppm menjadi 17,125 ppm.

## 5. PENUTUP
5.1.   Kesimpulan
Setelah  dilakukan  pengujian  dan  analisa  pada bab  sebelumnya  maka  dapat  ditarik  kesimpulan sebagai berikut :
1. Hidrogen  mampu  menjadi  energi  baru  terbarukan karena  konsumsi  Kendaraan  Bermotor  dengan tambahan hidrogen yang dihasilkan dari elektrolisis larutan hidroksida pada kecepatan + 40 km/jam mengalami penuruan sebesar 29,72% pada input  tegangan  12  volt  dan  arus  5  A  ampere  dan mengalami  penurunan  konsumsi  bahan  bakar sebesar 43,24% pada tegangan input 12 volt arus 5 ampere.
2. Hidrogen  dapat  memberikan  dampak  penurunan emisi gas  buang pada kendaraan  bermotor dengan sangat  baik  sehingga  dapat  mengurangi  dampak polusi  udara  yang  ditimbulkan  oleh  kendaraan bermotor.
5.2.   Saran
Berdasarkan hasil penelitian, hasil dan pembahasan  maka  disarankan,  (i)  bagi  para  peneliti selanjutnya  untuk  memilih  wadah  yang  tahan  panas untuk  mengurangi  resiko  kerusakan  alat.  (ii)  agar menggunakan lempengan elektroda serta mur dan baut yang  terbuat  dari  bahan  anti  karat  agar  tidak
mengubah  konsentrasi  dari  larutan  sodium  hidroksida tersebut.

## DAFTAR PUSTAKA
Cahyo,  P.N.  &  Muliatna,  I.M.,  2013. Perancangan Sistem  Pengereman  Hidrolis  Pada  Mobil Listrik Garnesa . JRM, 1(1), pp.54–56. Fakultas teknik Universitas negeri Semarang Hendrawan,  M.A.  et  al.,  2018. Perancangan  chassis Mobil  Listrik  Prototype  Ababil  dan  Simulasi Pembebanan  Statik  dengan  Menggunakan Solidworks  Premium  2016 .  In  Proceeding  of The URECOL. pp. 96–105. Surakarta
Universitas Research Colloqoium Segera,  N.B.,  2016. Education  for  Sustainable Development (ESD) Sebuah Upaya Mewujudkan  Kelestarian  Lingkungan .  SOSIO DIDAKTIKA: Social Science Education Journal, 2(1), pp.22–30.
Sylvina,  T.,  2018. Analisa  Pengaruh  Tegangan Terhadap  Hasil  Elektroposisi  Pada  Lapisan Tipis  Magnetite  Menggunakan  Arus  Continue Direct Current . Jurusan Tadris Fisika, Fakultas Tarbiyah  dan  KeguruanUIN  ImamBonjol Padang