Abstrak — Telah dilakukan penelitian mengenai analisa perbandingan  kadar  Fe  (II)  dalam  tablet  penambah  darah  dengan metode destruksi basah dan destruksi kering. Penelitian ini dilakukan untuk  mengetahui  metode  destruksi  yang  lebih  efektif  untuk  analisa kadar Fe dalam tablet penambah darah. Tablet penambah darah yang digunakan  adalah  tablet  S.  Pengukuran  kadar  Fe  (II)  dilakukan dengan  mereaksikan  tablet  penambah  darah  S  dengan  agen pengompleks 1,10-fenantrolin dan diukur menggunakan spektrofotometer  UV-Vis.  Panjang  gelombang  maksimum  yang didapatkan adalah 509 nm dan nilai regresi (r 2 ) pada kurva kalibrasi adalah  0,9953.  Tablet  penambah  darah  dipreparasi  menggunakan destruksi basah dan destruksi kering. Hasil pengukuran kadar Fe (II) dengan metode destruksi basah adalah 99,6 mg dengan persentase Fe terukur  sebesar  23,7%  (237142,86  ppm),  sedangkan  kadar  Fe  (II) dengan  metode  destruksi  kering  adalah  26,69  mg  dengan  persentase Fe terukur sebesar 6,36% (63547,62 ppm). Hasil pengukuran tersebut menunjukkan bahwa destruksi basah lebih efektif untuk analisa kadar Fe (II) dalam tablet penambah darah.
Kata  Kunci —Tablet  sangobion;  destruksi  basah;  destruksi  kering; besi-fenantrolin; kadar Fe (II); dan spektrofotometer UV-Vis

## I. PENDAHULUAN
at  besi  (II)  merupakan  mikroelemen  yang  esensial  bagi tubuh,  terutama  dalam  proses  pembentukan  darah  yaitu sintesa  hemoglobin.  Zat  besi  (II)  juga  berfungsi  untuk mengangkut  oksigen  dan  zat-zat  makanan  ke  seluruh  tubuh serta  membantu  proses  metabolisme  untuk  menghasilkan energi  [1].  Kekurangan  zat  besi  (II)  dapat  menyebabkan penyakit  anemia,  gangguan  susunan  syaraf  pusat,  mengurangi produktivitas  kerja,  penurunan  kemampuan  berpikir,  dan penurunan  kekebalan  tubuh  terhadap  infeksi  [2].  Sedangkan kelebihan  zat  besi  (II)  dapat  menyebabkan  permeabilitas dinding  pembuluh  darah  kapiler  meningkat,  sehingga  plasma darah  merembes  keluar  yang  mengakibatkan  volume  darah menurun  dan  hipoksia  jaringan  menyebabkan  asidosis (Hartono,  2010).  Zat  besi  yang  dibutuhkan  oleh  tubuh  adalah 150–300 mg per hari [3].
Kekurangan  zat  besi  (II)  dalam  tubuh  manusia  dapat dihindari dengan memberikan asupan zat besi (II) yang cukup. Pengobatan  anemia  tidak  cukup  hanya  dengan  perubahan konsumsi  makanan,  tetapi  juga  dapat  diatasi  dengan mengkonsumsi tablet penambah darah. Pengkonsumsian tablet penambah  darah  harus  sesuai  dengan  dosis  yang  telah
ditentukan sehingga zat besi (II) yang terdapat di dalam tubuh tidak  berlebihan.  Penderita  anemia  harus  mengonsumsi  tablet penambah  darah  dengan  kadar  besi  60  mg  sebanyak  1–2  kali sehari [4].
Sebelum  beredar  di  pasaran,  obat  terlebih  dahulu harus diuji mutu dan kualitasnya. Hal tersebut harus dilakukan untuk  menjamin  bahwa  setiap  obat  mengandung  bahan  yang benar  dengan  mutu  dan  jumlah  yang  telah  ditentukan,  dibuat pada  kondisi  yang  tetap  dan  mengikuti  prosedur  standar  yang berlaku  sehingga  obat  tersebut  memenuhi  spesifikasi  yang telah  ditetapkan  untuk  identitas,  kadar,  kemurnian,  mutu  dan keamanannya.  Pemilihan  metode  merupakan  masalah  yang sangat  penting  dalam  setiap  analisa  karena  pemilihan  metode yang  tepat  akan  menghasilkan  hasil  analisa  yang  akurat  dan meminimalkan kesalahan analisa [2].
Salah  satu  metode  yang  sering  digunakan  untuk menentukan kadar Fe (II) adalah metode spektrofotometri UV- Vis.  Metode  ini  memerlukan  pengompleksan  sehingga  dapat membentuk  warna  yang  spesifik  yang  dapat  terukur  dalam spektrofotometer  UV-Vis.  Untuk  meminimalkan  gangguan analisa, maka diperlukan perlakuan awal yang tepat . Cara yang biasa  dilakukan  sebagai  perlakuan  awal  adalah  destruksi. Destruksi  perlu  dilakukan  sebelum  analisa  karena  destruksi berfungsi  untuk  menghilangkan  atau  memisahkan  kandungan ion  lain.  Destruksi  terdapat  dua  macam  yaitu  destruksi  basah ( wet  digestion )  dan  destruksi  kering  ( dry  ashing )  [5].  Kedua metode  destruksi  tersebut  memiliki  karakteristik  masing- masing. Oleh karena itu, perbandingan kedua metode tersebut sangat  diperlukan  untuk  mengetahui  keakuratan  hasil  analisa kadar zat besi dalam tablet penambah darah.
Setiyawati  pada  tahun  2009  melakukan  penelitian tentang penentuan kadar Fe (II) pada tablet multivitamin tanpa penopeng,  dengan  penopeng  EDTA,  dan  dengan  penopeng tartrat. Kadar Fe (II) pada tablet multivitamin tanpa penopeng yang  didapatkan  adalah  34,219  ppm  dengan  %  recovery sebesar 117,9%; kadar Fe (II) dengan penopeng EDTA adalah 25,789  ppm  dengan  %  recovery  sebesar  111,88%;  sedangkan kadar  Fe  (II)  dengan  penopeng  tartrat  adalah  30,302  ppm dengan  %  recovery  sebesar  117,03%.  Sedangkan  Lestari (2013)  melakukan  penelitian  menentukan  kadar  besi  pada tablet  S  dengan  menggunakan  metode  spektrofotometer  UV- Vis dan didapatkan hasilnya adalah sebesar 8,3144 mg/tablet.

## Perbandingan Kadar Fe (II) dalam Tablet Penambah Darah secara Spektrofotometri UV-Vis yang Dipreparasi Menggunakan Metode Destruksi Basah dan Destruksi Kering
Suerni Kurniawati dan Djarot Sugiarso Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) Jl. Arief Rahman Hakim, Surabaya 60111 Indonesia e-mail : djarot@chem.its.ac.id
Z
Penelitian  tentang  penentuan  kadar  Fe  (II)  dalam tablet  penambah  darah  telah  banyak  dilakukan  dengan berbagai  metode,  namun  penentuan  kadar  Fe  (II)  dengan menggunakan  perbandingan  metode  destruksi  masih  sedikit. Oleh  karena  itu,  maka  perlu  dilakukan  penelitian  tentang penentuan  kadar  Fe  (II)  dalam  tablet penambah  darah dengan perbandingan metode destruksi basah dan kering menggunakan spektrofotometri UV-Vis.

## II. URAIAN PENELITIAN

## A. Pembuatan Larutan Standar Fe (III) 100 ppm
Sebanyak 0,0483 gram kristal FeCl 3 .6H 2 O dimasukkan ke dalam gelas beker dan ditambahkan sedikit aqua DM hingga larut. Selanjutnya dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan dengan aqua DM hingga tanda batas.
B. Pembuatan Larutan Na 2 S 2 O 3 100 ppm
Sebanyak  0,0157  gram  Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O  dimasukkan  ke dalam  gelas  beker  dan  ditambahkan  sedikit  aqua  DM  hingga larut.  Selanjutnya  dimasukkan  dalam  labu  ukur  100  mL  dan ditambahkan dengan aqua DM hingga tanda batas.

## C. Pembuatan Larutan 1,10-fenantrolin 1000 ppm
Sebanyak 0,1000 gram padatan 1,10-fenantrolin dimasukkan  ke  dalam  gelas  beker  100  mL  dan  ditambahkan aqua  DM  sebanyak  50  mL.  Campuran  tersebut  kemudian dipanaskan  di  atas  hotplate  dengan  suhu  60ºC  hingga  seluruh padatan  larut.  Larutan  dipindahkan  ke  dalam  labu  ukur  100 mL. kemudian ditambahkan aqua DM hingga tanda batas.

## D. Pembuatan Larutan Buffer Asetat pH 4,5
Sebanyak  3,8554  gram  natrium  asetat  dimasukkan  ke dalam  gelas  beker  dan  ditambahkan  sedikit  aqua  DM  hingga larut.  Selanjutnya  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  100  mL, ditambahkan  5  mL  asam  asetat  dan  diencerkan  dengan  aqua DM  hingga  tanda  batas.  Larutan  diukur  menggunakan  pH meter digital.

## E. Pembuatan Larutan Blanko
Larutan  natrium  tiosulfat  100  ppm  diambil  sebanyak  1,1 mL  dan  dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  mL.  Kemudian ditambahkan 1,5 mL 1,10-Fenantrolin 1000 ppm, ditambahkan 1,5  mL  buffer  asetat  pH  4,5,  dan  ditambahkan  5  mL  aseton. Selanjutnya ditambahkan aqua DM hingga tanda batas

## F. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum
Larutan  standar  Fe  (III)  100  ppm  dimasukkan  ke  dalam labu ukur 10 mL sebanyak 0,5 mL, kemudian ditambahkan 1,1 mL  larutan  natrium  tiosulfat  100  ppm.  Selanjutnya ditambahkan  1,5  mL  larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm  dan 1,5  mL  buffer  asetat  pH  4,5.  Setelah  itu,  ke  dalam  campuran ditambahkan  aseton  sebanyak  5  mL  dan  diencerkan menggunakan  aqua  DM  hingga  tanda  batas.  Larutan  tersebut dikocok  dan  didiamkan  selama  120  menit,  kemudian  diukur absorbansinya  menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis  pada panjang gelombang 450–560 nm.

## G. Pembuatan Kurva Kalibrasi
Larutan standar Fe (III) 100 ppm dimasukkan ke labu ukur 10  mL  sebanyak  0,1  mL,  kemudian  ditambahkan  1,1  mL larutan  natrium  tiosulfat  100  ppm.  Selanjutnya  ditambahkan 1,5  mL  larutan  1,10-fenantrolin  1000  ppm  dan  1,5  mL buffer asetat  pH  4,5.  Setelah  itu,  ke  dalam  campuran  ditambahkan aseton sebanyak 5 mL dan diencerkan menggunakan aqua DM hingga  tanda  batas.  Larutan  tersebut  dikocok  dan  didiamkan selama 120 menit, kemudian diukur absorbansinya menggunakan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang  maksimum.  Prosedur  ini  diulangi  sebanyak  4  kali dengan  jumlah  larutan  standar  Fe  (III)  100  ppm  masing- masing sebanyak 0,2 mL; 0,3 mL; 0,4 mL; dan 0,5 mL. Hasil absorbansi  yang  didapatkan  kemudian  dibuat  kurva  kalibrasi antara absorbansi dengan konsentrasi Fe (III).

## H. Preparasi Sampel

## H.1 Destruksi Kering
Tablet  penambah  darah  digerus  menggunakan  mortar hingga  halus.  Sampel  ditimbang  sebanyak  0,4  gram  dan dimasukkan dalam gelas beker. Selanjutnya sampel dipanaskan dalam oven dengan suhu 110ºC selama 120 menit. Selanjutnya ke  dalam  gelas  beker  ditambahkan  HCl  6M  sebanyak 10 mL, kemudian  dipanaskan  di  atas hot  plate selama  1  jam  hingga abu  larut.  Larutan  tersebut  kemudian  disaring  dan  filtrat dimasukkan  ke  dalam  labu  ukur  10  mL.  Ditambahkan  aqua DM hingga tanda batas dan dihomogenkan.

## H.2. Destruksi Basah
Tablet  penambah  darah  digerus  menggunakan  mortar hingga  halus.  Sampel  ditimbang  sebanyak  0,4  gram  dan dimasukkan  dalam  gelas  beker.  Kemudian  ditambahkan dengan  HNO 3 5%  sebanyak  10  mL.  Campuran  kemudian dipanaskan  di  atas hot  plate selama  1  jam  hingga  tersisa beberapa  milliliter  dan  larutan  menjadi  jernih.  Selanjutnya larutan disaring dan filtrat dimasukkan ke dalam labu ukur 10 mL.  Ditambahkan  aqua  DM  hingga  tanda  batas  dan dihomogenkan
I. Penentuan Kadar Fe (II) dalam Tablet Penambah Darah

## I.1 Destruksi Kering
Larutan  hasil  preparasi  diambil  0,1  mL  dan  dimasukkan ke  dalam  labu  ukur  10  mL.  Kemudian  ditambahkan  1,1  mL natrium tiosulfat 100 ppm dan 1,5 mL larutan 1,10-fenantrolin 1000  ppm.  Untuk  menjaga  pH  tetap  asam,  ditambahkan  1,5 mL  buffer  asetat  pH  4,5,  kemudian  ditambahkan  aseton sebanyak 5 mL dan diencerkan menggunakan aqua DM hingga tanda  batas.  Larutan  tersebut  dikocok  dan  didiamkan  selama 120  menit,  kemudian  diukur  absorbansinya  menggunakan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang maksimum. Pengukuran dilakukan sebanyak 3 kali.

## I.2 Destruksi Basah
Larutan  hasil  preparasi  diambil  0,1  mL  dan  dimasukkan ke  dalam  labu  ukur  10  mL.  Kemudian  ditambahkan  1.1  mL natrium tiosulfat 100 ppm dan 1,5 mL larutan 1,10-fenantrolin 1000  ppm.  Untuk  menjaga  pH  tetap  asam,  ditambahkan  1,5 mL  buffer  asetat  pH  4,5,  kemudian  ditambahkan  aseton sebanyak 5 mL dan diencerkan menggunakan aqua DM hingga
tanda  batas.  Larutan  tersebut  dikocok  dan  didiamkan  selama 120  menit,  kemudian  diukur  abosrbansinya  menggunakan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang maksimum. Pengukuran dilakukan sebanyak 3 kali.

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN

## A. Penentuan Panjang Gelombang Maksimum
Penentuan  panjang  gelombang  maksimum  merupakan langkah awal yang harus dilakukan dalam pengukuran Fe (II). Hal  ini  sangat  penting  untuk  mengetahui  tingkat  kepekaan suatu  pengukuran.  Penentuan  panjang  gelombang  dilakukan dengan  menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis.  Panjang gelombang  maksimum  ditunjukkan  oleh  panjang  gelombang yang  memiliki  absorbansi  terbesar.  Panjang  gelombang  pada penelitian  ini  ditentukan  dari  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ yang  dihasilkan  dari  reaksi  ion  besi  dengan  ligan  1,10- fenantrolin.  Reaksi  tersebut  dapat  dilihat  pada  persamaan reaksi sebagai berikut.
Fe 2+ (aq) + 3 C 12 H 8 N (aq) [Fe(C 12 H 8 N) 3 ] 2+ (aq)
Ion besi yang bereaksi membentuk kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ didapatkan dari larutan baku Fe (III) yang direduksi  menjadi  Fe  (II)  menggunakan  natrium  tiosulfat. Setiap  11  ppm  larutan  natrium  tiosulfat  mampu  mereduksi larutan Fe (III) 5 ppm menjadi Fe (II) dengan persen recovery sebesar 99,25% pada pH 4,5 [6]. Reaksi yang terjadi antara Fe (III)  dengan  natrium  tiosulfat  dapat  dilihat  pada  persamaan reaksi berikut.
2 Fe 3+ (aq) + 2 S 2 O 3 2- (aq) 2 Fe 2+ (aq) + S 4 O 6 2- (aq) Penentuan panjang gelombang
maksimum
[Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ dilakukan pada rentang panjang gelombang  450–560  nm.  Hal  ini  karena  kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ membentuk  warna  merah  jingga  yang menyerap pada panjang gelombang tersebut. Kurva penentuan panjang gelombang maksimum dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar  1  menunjukkan  bahwa  panjang  gelombang maksimum  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ terdapat  pada panjang  gelombang  509  nm  dengan  absorbansi  0,183.  Oleh karena itu, panjang gelombang 509 digunakan sebagai patokan untuk pengukuran selanjutnya

## B. Pembuatan Kurva Kalibrasi
Kurva  kalibrasi  dibuat  dari  pengukuran  kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada  panjang  gelombang  maksimum dengan variasi konsentrasi larutan baku Fe (III) 0 ppm, 1 ppm, 2  ppm,  3  ppm,  4  ppm,  dan  5  ppm.  Kurva  kalibrasi  perlu dilakukan  untuk  menentukan  besarnya  konsentrasi  Fe  yang tereduksi  berdasarkan  besar  absorbansi  dan  membuktikan hukum Lambert-Beer. Variasi konsentrasi larutan baku Fe (III) menyebabkan  warna  kompleks  yang  dihasilkan  juga  berbeda, semakin  besar  konsentrasi  larutan  Fe  (III)  semakin  pekat warna
kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ . Kompleks
[Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ dibuat  dari  larutan  baku  Fe  (III)  yang direduksi  menjadi  Fe  (II)  dengan  menggunakan  larutan natrium tiosulfat. Pada
pembentukan kompleks
[Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ juga  ditambahkan  buffer  asetat  pH  4,5 untuk membuat reaksi tetap pada pH tersebut sehingga proses reaksi  pembentukan  kompleks  berjalan  optimum  dan  stabil. Proses reaksi dibiarkan selama 2 jam agar reaksi pembentukan kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+
sempurna. Selanjutnya, kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ yang  telah  terbentuk  tersebut diukur menggunakan spektrofotometer UV-Vis. Hasil pengukuran  kompleks  [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ dapat  dilihat  pada Tabel 1.
Tabel 1. Hasil pengukuran kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2 + Konsentrasi (ppm) Absorbansi 0 0 1 0,130 2 0,206 3 0,325 4 0,400 5 0,517
Data  dari  Tabel  1  tersebut  kemudian  digunakan  untuk membuat  kurva  kalibrasi  dengan  sumbu  x  berupa  konsentrasi dan  sumbu  y  adalah  absorbansi.  Kurva  kalibrasi  dapat  dilihat pada Gambar 2.
Kurva  kalibrasi  yang  terbentuk  memiliki  persamaan regresi  y  =  0,1004x  +  0,012  dengan  r 2 sebesar  0,9953  dan  r sebesar  0,9976.  Nilai  r 2 sebesar  0,9953  menunjukkan  bahwa terdapat korelasi yang linier antara konsentrasi dan absorbansi. Nilai  r 2 yang  baik  terletak  pada  kisaran  0,9  ≤  r 2 ≤  1.  Nilai  r sebesar  0,9976  menunjukkan  bahwa  semua  titik  terletak  pada garis lurus yang gradiennya positif karena nilai tersebut berada dalam range -1 ≤ r ≤ 1 [7].
Gambar.  1.  Kurva  penentuan  panjang  gelombang  maksimum kompleks [Fe(fenantrolin) 3 ] 2+ pada rentang 450 – 560 nm.
Gambar 2. Kurva kalibrasi larutan standar Fe (II)
Suatu  kurva  kalibrasi  dapat  dinyatakan  layak  atau  tidak dengan cara diuji menggunakan uji-t. Uji-t dilakukan terhadap nilai-nilai  koefisien  regresi  dengan  n  sebanyak  6  dan  selang kepercayaan  95%.  Berdasarkan  hasil  perhitungan,  didapatkan nilai  t hitung sebesar  28,8157.  Nilai  t hitung dibandingkan  dengan nilai  t tabel dengan  derajat  kebebasan  5,  nilai  t tabel yang didapatkan adalah 2,57. Berdasarkan data tersebut, maka nilai t hitung lebih besar daripada t tabel . Nilai t hitung > t tabel menunjukkan bahwa  terdapat  hubungan  antara  konsentrasi  larutan  Fe  (II) dengan  absorbansi  sehingga  persamaan  regresi  pada  kurva kalibrasi  dapat  digunakan  untuk  menentukan  konsentrasi  Fe (II) dalam penelitian selanjutnya

## C. Penentuan KadarFe (II)
Sampel  yang  digunakan  pada  penelitian  ini  adalah  tablet S.  Pemilihan  tablet  S  ini  karena  tablet  tersebut  merupakan tablet  penambah  darah  yang  komersial  di  masyarakat. Penentuan  kadar  Fe  (II)  dalam  tablet  S  dilakukan menggunakan  metode  spektrofotometer  UV-Vis  yang  diawali dengan  preparasi  sampel  yaitu  destruksi  basah  dan  destruksi kering.  Kedua  metode  destruksi  ini  dibandingkan  untuk mengetahui metode yang paling efektif dalam penentuan kadar Fe dalam sampel S.
Preparasi sampel dilakukan dengan menghaluskan tablet S menggunakan mortar. Penggerusan dilakukan untuk meningkatkan  luas  permukaan  sampel  sehingga  sampel  akan lebih  mudah  larut.  Pada  metode destruksi basah, sampel yang telah  dihaluskan  ditambahkan  HNO 3 5%  sebanyak  10  mL. HNO 3 digunakan  sebagai  pelarut  karena  HNO 3 merupakan oksidator  kuat  yang  dapat  melarutkan  hampir  semua  logam dan dapat mencegah pengendapan unsur. Pemilihan pelarut ini mengacu  pada  penelitian  yang  telah  dilakukan  oleh Kurnianingsih  (2013)  dan  Dewi  (2012)  yang  melakukan destruksi  basah  mengunakan  HNO 3 .  Pada  awal  penambahan HNO 3 5%,  larutan  berwarna  kuning  keruh  tetapi  setelah dipanaskan  selama  1  jam  larutan  berubah  menjadi  kuning jernih.  Hal  ini  menunjukkan  bahwa  ion  Fe  telah  keluar  dari matriks  sampel.  Persamaan  reaksi  yang  terjadi  dapat  dilihat pada persamaan reaksi berikut.
Fe 3+ (aq) + 3 HNO 3(aq) Fe 3+ (aq) + 3 NO 3(aq) + 3 H + (aq) Filtrat yang dihasilkan pada destruksi basah berwarna kuning  cerah.  Sedangkan  pada  metode  destruksi  kering, sampel yang telah dihaluskan dioven pada suhu 110ºC selama 120  menit  untuk  mempercepat  perombakan  besi  dan  unsur- unsur  lain  yang  terkandung  dalam  sampel.  Suhu  yang digunakan adalah 110ºC karena komposisi utama dari tablet S adalah besi glukonat yang memiliki titik didih 188ºC sehingga ion besi yang terdapat dalam sampel tidak akan ikut menguap apabila  dipanaskan  pada  suhu  tersebut.  Larutan  yang digunakan  sebagai  pendestruksi  pada  destruksi  kering  adalah HCl 6M. HCl digunakan sebagai pelarut pada destruksi kering karena HCl mudah diuapkan dan berfungsi untuk mempercepat pemutusan  ikatan  antara  senyawa  organik  dengan  logam  besi dalam  sampel.  Pemilihan  pelarut  HCl  6M  ini  mengacu  pada penelitian  yang  telah  dilakukan  oleh  Budiman  (2010),  Bazzi (2004),  dan  Sa’adah  (2014)  yang  menggunakan  HCl  6M sebagai pelarut pada destruksi kering.  Pada awal penambahan HCl  6  M,  larutan  berwarna  kuning  keruh  tetapi  setelah
dipanaskan  selama  1  jam  larutan  berubah  menjadi  jernih.  Hal ini  menunjukkan  bahwa  ion  Fe  dalam  matriks  sampel  telah terlepas.  Filtrat  yang  dihasilkan  pada  destruksi  kering berwarna  kuning  pekat.  Persamaan  reaksi  yang  terjadi  pada destruksi kering dapat dilihat pada persamaan reaksi berikut.
Fe 3+ (aq) + 3 HCl (aq) Fe 2+ (aq) + Cl - (aq) + 3 H + (aq) Filtrat  yang  dihasilkan  pada  proses  destruksi  selanjutnya ditambah  dengan  1,10-fenantrolin  sebagai  agen  pengompleks. Larutan  kemudian  diukur  absorbansinya  menggunakan spektrofotometer UV-Vis. Pengukuran dilakukan secara triplo agar mendapatkan hasil yang presisi. Hasil pengukuran sampel yang  didapatkan  selanjutnya  digunakan  untuk  menghitung konsentrasi  sampel,  kadar  Fe  (II),  dan  persen  Fe  (II)  terukur dari sampel. Hasil perhitungan tersebut dapat dilihat pada tabel 2.
Tabel  2.  Hasil  perhitungan  konsentrasi,  kadar,  dan  persen  Fe (II) terukur
Konsentrasi  pada  destruksi  basah  memiliki  hasil  yang besar  yaitu  9,960  ppm.  Hal  tersebut  karena  konsentrasi  yang didapatkan  telah  dikalikan  dengan  faktor  pengenceran  (FP) sebesar  10  kali.  Konsentrasi  pada  destruksi  kering  memiliki konsentrasi  yang  lebih  kecil  daripada  destruksi  basah  yaitu 2,669 ppm.
Tabel 2 di atas menunjukkan bahwa kadar besi (Fe) pada destruksi  basah  lebih  besar  dibandingkan  kadar  besi  pada destruksi kering. Kadar besi pada destruksi basah adalah 99,6 mg  dengan  persentase  Fe  (II)  terukur  sebesar  23,7%, sedangkan  kadar  besi  pada  destruksi  kering  adalah  26,69  mg dengan  persentase  Fe  terukur  sebesar  6,36%.  Hal  ini dikarenakan  pada  destruksi  basah,  mineral  yang  terdapat dalam  sampel  tidak  banyak  yang  hilang,  sedangkan  pada destruksi  kering,  mineral  yang  terdapat  dalam  sampel  banyak yang  hilang  karena  pengaruh  suhu  pengabuan  yang  tinggi. Destruksi basah lebih efektif dalam penentuan kadar Fe dalam tablet  S  karena  ketelitiannya  besar,  suhu  yang  digunakan rendah, sederhana dan tidak membutuhkan waktu lama.

## IV. KESIMPULAN
Berdasarkan  penelitian  yang  telah  dilakukan,  dapat diketahui  bahwa  kadar  Fe  (II)  dalam  tablet  penambah  darah merk  Sangobion  dengan  metode  destruksi  basah  adalah sebesar  99,  6  mg  dengan  persentase  besi  terukur  sebesar 23,7%  (237142,86  ppm),  sedangkan  kadar  Fe  (II)  dengan metode  destruksi  kering  adalah  sebesar  26,69  mg  dengan persentase  besi  terukur  sebesar  6,36%  (63547,62  ppm).  Dari hasil penentuan kadar Fe (II) tersebut maka dapat disimpulkan bahwa metode destruksi yang lebih efektif pada analisa Fe (II) adalah metode destruksi basah.
Sampel A Konsentrasi (ppm) Kadar Fe (mg) % Fe Terukur Destruksi Basah 0,112 9,960 99,6 23,7 Destruksi Kering 0,280 2,669 26,69 6,36

## UCAPAN TERIMA KASIH
Penulis  mengucapkan  terima  kasih  kepada  Bapak  Djarot Sugiarso  K.S  atas  bimbingannya  selama  penelitian  hingga skripsi  selesai.  Bapak  dan  Ibu  dosen  Kimia  ITS  atas  semua ilmu dan saran yang telah diberikan. Direktorat PendidikanTinggi,  Departemen  Pendidikan  dan  Kebudayaan Republik Indonesia yang telah memberikan dukungan finansial melalui  Beasiswa  Bidik  Misi  tahun  2012-2016.  Kedua  orang tua  dan  keluarga  serta  teman-teman  Jurusan  Kimia  ITS  yang selalu memberikan dukungan dan doa.

## DAFTAR PUSTAKA
[1] Hartono,  Elina.,  Susilowati,  Dyah.,  Sarastriningsih. 2010. “Analisa  Besi  (Fe)  dalam  Air  Sumur  di  Daerah  Kergan, Sukoharjo  secara  Spektrofotometri  Serapan  Atom”. Surakarta:  Universitas  Setia  Budi. Jurnal  Farmasi Indonesia, Vol 7 (1): 12–17 .
[2] Setiyawati,  Evi  Tugas.  2009. Studi  Pengaruh  Agen
Penopeng  antara  EDTA  dan  Tartrat  pada  Analisa  Besi menggunakan  Pengompleks  1,10-Fenantrolin  secara Spektrofotometri  UV-Vis  pada  pH  8,0 .  Surabaya:  Skripsi Kimia FMIPA ITS.
[3] Marzuki, Asnah., Yushinta Fujaya., Muhammad Rusyidi.,
Haslina.  2013.  “Analisa  Kandungan  Kalsium  (Ca)  dan Besi  pada  Kepiting  Bakau  (Scylla  olivaceae)  Cangkang Keras dan Cangkang Lunak dengan Metode
Spektrofotometri  Serapan  Atom”.  Makassar:  Universitas Hasanuddin. Majalah  Farmasi  dan  Farmakologi,  Vol  17 (2): 31–34.
[4] Harisman, Ferry Riyanto. 2013. Analisa Kadar Total Besi dalam
Tablet Multivitamin Penambah Darah menggunakan Spektrofotometri
UV-Vis . Surabaya:
Rancangan Tugas Akhir Kimia FMIPA ITS . [5] Sa’adah,
Zumrotus.,
Alauhdin,
Mohammad.,
Susilaningsih,  Endang.  2014.  “Perbandingan  Metode Destruksi Kering dan Basah untuk Analisa Zn dalam Susu Bubuk ” . Indo J. Chem. Sci. 3 (3).
[6] Amelia. 2004. Optimasi pH Buffer Asetat dan Konsentrasi Larutan Pereduksi Natrium Tiosulfat dalam Penentuan Kadar Besi secara Spektrofotometri UV-Vis . Surabaya:
Skripsi Kimia FMIPA ITS.
[7] Dianawati,  Sisca.  2013.  “Studi  Gangguan  Ag(I)  dalam Analisa  Besi  dengan  Pengompleks  1,10-Fenantrolin  pada pH  4,5  secara  Spektrofotometri  UV-Vis”.  Surabaya: Institut  Teknologi  Sepuluh  Nopember. Jurnal  Sains  dan Seni  POMITS  Vol.2,  No.2,(2013) 2337-3520 (2301-928X Print).
[8] Lestari,  Listiana  Cahya.,  dkk.  2013. Penentuan  Kadar Besi  dalam  Tablet  S  dengan  Metode  Penambah  Standar dan  Metode  Spektrofotometri  Serapan  Atom .  Bogor: Institut Pertanian Bogor.
[9] Kurnianingsih, Dini., Nadia, Nurdiniyati., Nuha, Nurfitria
Ulin.,  Andarini,  Ritonga  Anggi.,  Imam,  Safii.  2013. Preparasi Sampel untuk Analisis Mineral . Bogor: Institut Pertanian Bogor.
[10] Dewi,  Diana  Candra.  2012.  Determinasi  Kadar  Logam
Timbal  (Pb)  dalam  Makanan  Kaleng  Menggunakan
Destruksi  Basah  dan  Destruksi  Kering. Alchemy,  Vol  2 No. 1 Oktober 2012, hal 12-25 .
[11] Budiman,  Harry.,  Krismatuti,  Fransiska  S.H.,  dan Nuryatini.  2010. Penentuan  Kandungan  Besi  dalam Contoh  Makanan  Menggunakan  Graphite  Furnace Atomic Absorption Spectrophotometry dalam Uji Profisiensi  FNRI-DOST .  Banten:  Pusat  Penelitian  Kimia Lembaga Ilmu Pengetahuan Indonesia.
[12] Bazzi,  Ali.,  Kreus,  Bette.,  and  Jeffrey  Fischer. Deteremination  of Calcium in Cereal with Flame Atomic Absorption  Spectroscopy .  Dearborn:  University  of Michigan-Dearborn .