ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 18 (1) (2015) : 29 – 33
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Pengaruh Variasi Jenis Pelarut pada Rendemen Sintesis Senyawa Kompleks Bis-Asetilasetonatodiaquonikel(II)
Novia Mintari a , Suhartana a* , Sriatun a
a Inorganic Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: suhartana@live.undip.ac.id
A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords:
Synthesis, [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ], the variation of solvent, the yield
Synthesis  of  Bis-Acetylacetonatodiaquonikel  (II)  Compound  Complex  has  been performed.  This  study  aimed  to  synthesize  bis-acetylacetonatodiaquonikel(II) (Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 )  complexes  by  using  methanol  solvent,  ethanol  and  acetone  and comparing the effect of solvents used on the synthesis of complex compounds. Compound complex [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] was made by modifying the Pawlikowski method with the mole ion  ratio  of  the  center  with  the  ligand  being  1:  3.  The  characterization  of  complex compounds  was  performed  using  Fourier  Transform-Infra  Red  (FT-IR),  Atomic Absorption Spectroscopy (AAS), and UV-Vis Spectrophotometer. The FTIR results indicate the presence of a coordinated acetyl acetone group on the central ion of Ni 2+ forming the complex [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]. The UV-Vis spectra produced the maximum absorption for the complex  (Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  in  methanol  solvent  at  a  wavelength  of  294.5  nm,  with  a transition  energy  of  406,720  KJmol -1 ,  and  a  yield  of  19.26%.  The  complex [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  in  ethanol  solvent  had  a  maximum  wavelength  at  294.5  nm,  with  a transition  energy  of  406,72  KJmol -1 ,  and  a  yield  of  18.69%.  Whereas  the  complex [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] in the acetone solvent had a maximum wavelength at 293 nm, with a transition energy of 408.80 KJmol -1 , and a yield of 16.99%.

## A b s t r a k
Kata Kunci: Sintesis, [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ],
variasi pelarut, rendemen
Sintesis  Senyawa  Kompleks  Bis-Asetilasetonatodiaquonikel(II)    telah  dilakukan. Penelitian  ini  bertujuan  untuk  untuk  mensintesis  senyawa  kompleks  bis- asetilasetonatodiaquonikel(II)  ([Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ])  dengan  menggunakan  pelarut metanol,  etanol  dan  aseton  serta  membandingkan  pengaruh  pelarut  yang  digunakan terhadap  hasil  sintesis  senyawa  kompleks.  Senyawa  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dibuat dengan memodifikasi metode Pawlikowski dengan perbandingan mol ion pusat dengan ligan  adalah  1:3.  Karakterisasi  senyawa  kompleks  dilakukan  menggunakan  Fourier Transform-Infra  Red  (FT-IR),  Atomic  Absorption  Spectroscopy  (AAS),  dan Spektrofotometer  UV-Vis. Hasil  FTIR  menunjukkan adanya gugus  O  pada  asetil  aseton yang terkoordinasi pada ion pusat Ni2+ membentuk kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]. Spektra UV-Vis  menghasilkan  serapan  maksimum  untuk  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam pelarut  metanol  pada  panjang  gelombang  294,5  nm,  dengan  energi  transisi  sebesar 406,72 KJmol-1, dan rendemen 19,26%. Kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut etanol memiliki panjang gelombang maksimum pada 294,5 nm, dengan energi transisi sebesar 406,72  KJmol-1,  dan  rendemen  18,69%.  Sedangkan  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam pelarut aseton mempunyai panjang gelombang maksimum pada 293 nm, dengan energi transisi sebesar 408,80 KJmol-1, dan rendemen 16,99%.

## 1. Pendahuluan
Senyawa koordinasi adalah salah satu senyawa yang memegang peranan penting dalam kehidupan manusia. Senyawa ini terbentuk karena adanya ikatan antara ligan yang  berperan  sebagai  donor  pasangan  elektron  (basa lewis) dengan ion pusat (logam) yang berperan sebagai akseptor  pasangan  elektron  (asam  lewis).  Senyawa koordinasi  atau  senyawa  kompleks  terbentuk  karena adanya  ion  logam  yang  berikatan  dengan  ligan  secara kovalen koordinasi [1].
Kajian  dan  penelitian  tentang  sintesis  senyawa koordinasi  semakin  beragam.  Salah  satunya  adalah penelitian  tentang  senyawa  kompleks  sebagai  katalis. Dari  beberapa  penelitian  telah  dilaporkan  bahwa senyawa kompleks nikel telah terbukti dapat digunakan pada  proses  katalitik  dalam  beberapa  reaksi  organik seperti reaksi karbonilasi etanol menjadi asam propionat yang menggunakan katalis senyawa kompleks [Ni(isoquinoline) 4 ]Cl 2 dan  reaksi  hidrogenasi  yang mengkonversi  glukosa  menjadi  sorbitol  dengan  katalis senyawa  kompleks  [Ni(EDTA) 3 (NO 3 ) 2 ]  berpendukung silika (SiO 2 ) [2].
Atom  pusat  atau  ion  logam  yang  digunakan  dalam penelitian  ini  adalah  nikel,  sedangkan  ligan  yang digunakan  dalam  penelitian  ini  adalah  asetilasetonato karena asetilasetonato berpotensi penting yaitu memiliki sifat  dan  manfaat  dalam  bidang  farmakologis  [3]. Senyawa  kompleks  asetilasetonato  mempunyai  sifat adsorpsi yang baik pada logam sehingga dapat digunakan sebagai inhibitor pada logam [4], manfaat lainnya adalah sebagai  katalis  logam  [5].  Ligan  asetilasetonato mempunyai  atom  donor  elektron  yaitu  2  gugus  O  yang terikat  pada  gugus  karbon.  Adanya  donor  elektron  dari ligan  memungkinkan  terjadinya  ikatan  dengan  atom pusat.  Atom  pusat  Ni(II)  terikat  dengan  ligan asetilasetonato  pada  atom  O  secara  kovalen  koordinasi yaitu Ni-O.
Penelitian ini dilakukan dengan menggunakan ligan asetilasetonato  dengan  variasi  pelarut  yaitu  metanol, etanol  dan  aseton.  Berdasarkan  variasi  pelarut  yang digunakan  dapat  menunjukkan  perbedaan  hasil rendemen yang diperoleh karena semakin banyak ligan yang terlarut dalam solvent maka akan semakin banyak senyawa  kompleks  yang  terbentuk  dan  dapat memaksimalkan  hasil  senyawa  kompleks  yang terbentuk.

## 2. Metode Penelitian

## Alat dan Bahan
Spektrofotometer Serapan Atom (SSA),
Spektrofotometer  Inframerah  Transformasi  Fourier (FTIR) ,  spektrofotometer  UV-VIS,  neraca  analitik, pemanas listrik, pengaduk magnetik, desikator, vakum, dan  peralatan  gelas  Pyrex.  NiCl 2 .6H 2 O,  asetilasetonato, etanol,  metanol,  akuades,  natrium  asetat,  aseton,  dan Kertas saring whatman 42.

## Sintesis Senyawa Kompleks
Ion pusat sebanyak 10 mmol (2,38 gram NiCl 2 .6H 2 O) dilarutkan dalam 10 mL H 2 O. Kemudian larutan ion pusat dimasukkan ke dalam gelas kimia 100 mL yang telah diisi dengan larutan yang mengandung 30 mmol asetil aseton dalam  5  mL  variasi  pelarut  (metanol,  etanol,  atau aseton).  Campuran  tersebut  diaduk  dan  segera ditambahkan  dengan  larutan  yang  mengandung  30 mmol  natrium  asetat  dalam  5  mL  air,  lalu  campuran dipanaskan  hingga  mencapai  suhu  80 o C  sambil  diaduk beberapa saat kemudian didinginkan.

## Pemisahan dan Pemurnian
Setelah  dilakukan  pendinginan  akan  terbentuk endapan  yang  kemudian  disaring  dan  dicuci  dengan akuades lalu dikeringkan dengan vakum. Endapan yang berupa  senyawa  kompleks  tersebut  direkristalisasi dengan menggunakan metanol lalu dikeringkan kembali dengan  vakum.  Dihitung  rendemen  senyawa  kompleks yang terbentuk.

## Karakterisasi Kompleks
Karakterisasi  senyawa  kompleks  hasil  sintesis dilakukan dengan Spektrofotometer Infrared
Tranformasi  Fourier  (FTIR),  Spektrofotometer  Serapan Atom (SSA), dan spektrofotometer UV-VIS. Spektrofotometer FTIR digunakan untuk mengukur atau mengetahui  adanya  gugus  fungsional  pada  senyawa kompleks,  serta  karakterisasi  pada  ikatan  koordinasi ligan  dan  ion  pusat.  Analisis  dengan  AAS  untuk mengetahui  berapa  banyak  atom  logam  yang  terikat dengan  ligan  dan  spektrofotometer  UV-VIS  untuk mengetahui  pergeseran  bilangan  gelombang  karena pengaruh pelarut.

## 3. Hasil dan Pembahasan
Perbandingan  mol  ion  pusat  Ni  dengan  ligan asetilasetonato adalah 1:3. Hasil sintesis logam Ni dengan ligan asetilasetonato dalam pelarut metanol, etanol, dan aseton  menghasilkan  endapan  berwarna  biru  muda. Bobot dan rendemen senyawa kompleks
[Ni(acac)
2 (H 2 O) 2 ] dapat dilihat pada Tabel 1.
Tabel 1: Hasil sintesis kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam metanol, etanol,dan aseton.
Pelarut Berat [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] (gram) % Rendemen Metanol 1,02 19,26 Etanol 0,99 18,69 Aseton 0,9 16,99 Kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  merupakan  kompleks oktahedral (Zahan et al., 2009) high spin complex karena menurut  teori  ikatan  valensi,  Ni(II)  menyediakan  6 orbital kosong untuk ditempati pasangan elektron bebas dari atom  O  pada  ligan asetilasetonato, orbital  tersebut adalah satu orbital 4s, tiga orbital p, dan 2 orbital d serta ligan asetilasetonato merupakan ligan lemah yaitu ligan
yang  menghasilkan  energi  medan  listrik  yang  lemah sehingga  perbedaan  energi  antara  orbital  t 2g (dxy,  dxz dan  dyz)  dengan  orbital  e g (dx 2 -y 2 dan  dz 2 ) kecil  atau sangat  kecil,  akibatnya  elektron-elektron akan  mengisi kelima orbital d tanpa berpasangan terlebih dahulu.
Hasil  sintesis  senyawa  kompleks  dikarakterisasi menggunakan berberapa instrumen yaitu
Spektrofotometer UV-Vis, FTIR, dan AAS.

## Spektrofotometer UV-Vis
Analisis dengan
spektrofotometer UV-Vis digunakan untuk menentukan panjang gelombang akibat terjadinya  pergeseran  panjang  gelombang  antara  ligan dengan  atom  sebelum  dan  sesudah  beikatan  pada kompleks yang terbentuk.
Dari  hasil  analisis  diperoleh  bahwa  panjang gelombang
maksimum
senyawa kompleks
[Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol  adalah  294,5 nm,  dalam  pelarut  etanol  adalah  294,5  nm,  dan  dalam pelarut aseton adalah 293 nm. Jika dibandingkan dengan panjang  gelombang  maksimum  NiCl 2 .6H 2 O  dalam akuades yaitu sebesar 396,5 dan 298,0 nm, maka terjadi pergeseran  ke  arah  panjang  gelombang  yang  lebih pendek seperti  yang  terlihat  pada Gambar 1, Gambar  2, Gambar 3, dan Gambar 4. Pergeseran panjang gelombang maksimum  kompeks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dengan  senyawa NiCl 2 .6H 2 O  sangat  kecil,  yang  mengindikasikan  ligan asetil aseton merupakan ligan lemah [6].
Gambar 1. Hasil analisis NiCl 2 .6H 2 O
Gambar 2. kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol
Gambar 3. kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut etanol Gambar 4. kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut aseton
Besarnya  energi  transisi  (10  Dq)  kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol  pada  puncak 294,5  nm  sebesar  406,7150  KJmol -1 ,  energi  transisi  (10 Dq)  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  etanol pada  puncak  294,5  nm  sebesar  406,7150  KJmol -1 ,  dan besarnya energi transisi (10 Dq) kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut aseton pada puncak 293 nm  sebesar  408,7972  KJmol -1 .  Berdasarkan  hasil  yang diperoleh menyatakan perbedaan energi antara orbital e g dan t 2g kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut aseton, etanol,  dan  metanol  tidak  terlalu  signifikan.  Hal  ini membuktikan  bahwa  perbedaan  pelarut  tidak  terlalu berpengaruh pada besarnya energi transisi (10 Dq).

## Spektrofotometer FTIR
Analisis  FTIR  senyawa  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dilakukan  pada  bilangan  gelombang  300-4000  cm -1 untuk mengetahui gugus fungsi senyawa kompleks dan interaksi  yang  terjadi  antara  logam  dan  ligan.  Indikasi terbentuknya senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] yaitu terjadinya  pergeseran  serapan  gugus  fungsi  kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol,  etanol,  dan aseton terhadap ligan asetil aseton yang ditunjukan pada Gambar 5
Gambar 5. Spektra (a) ligan asetilaseton, (b) kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol, (c) etanol, dan (d) aseton.
Berdasarkan hasil analisis ligan asetil aseton dengan FTIR  pada  Gambar  5,  dapat  dilihat  bahwa  terdapat serapan  melebar  dari  O-H  muncul  pada  bilangan gelombang  3487,30  cm -1 yang  mengindikasikan  bahwa ligan  asetil  aseton  mengandung  air,  sedangkan  pada hasil analisis senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol, etanol dan aseton serapan melebar dan kuat  dari  gugus  O-H  muncul  pada  bilangan  gelombang 3402,43  cm -1 ,  3425,58  cm -1 dan  3425,58  cm -1 yang mengindikasikan  vibrasi  gugus  O-H  cukup  kuat  dari molekul air yang terikat pada kompleks atau air menjadi ligan  yang  terikat  dalam  kompleks  (Kashar,  2010). Terjadinya  pergeseran  serapan  gugus  fungsi  kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol,  etanol,  dan aseton  terhadap  ligan  asetilaseton  mengindikasikan terbentuknya senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]. Pada
spektra  hasil  analisis  ligan  asetilaseton,  serapan  tajam pada bilangan gelombang 3001,24 cm -1 merupakan C-H alkana vibrasi ulur, sedangkan pada spektra hasil analisis [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol,  etanol,  dan aseton serapan tajam pada bilangan gelombang 3078,39 cm -1 , 2993,52 cm -1 , dan 2993,52 cm -1 merupakan serapan dari C-H alkana.
Serapan C=O keton dan vibrasi C-O yang berasal dari ester  pada  spektra  asetilaseton  muncul  pada  bilangan gelombang  1705,07  cm -1 dan  1357,89  cm -1 ,  sedangkan Serapan  C=O  keton  spektra  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam pelarut  metanol,  etanol,  dan  aseton  muncul  pada bilangan  gelombang  1597,06  cm -1 ,  1604,77  cm -1 ,  dan 1604,77  cm -1 .  Vibrasi  C-O  yang  berasal  dari  ester  pada spektra  kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut metanol,  etanol,  dan  aseton  muncul  pada  bilangan gelombang 1285,30 cm -1 . Frekuensi vibrasi C=O kompleks bis-asetilasetonato bergeser lebih rendah dibandingkan dengan  vibrasi  gugus  C=O  ligan  asetilaseton.  Frekuensi vibrasi C=O yang rendah ini disebabkan oleh delokalisasi elektron  karena  terjadi  konjugasi  dengan  ikatan  C=C. Vibrasi C-O yang berasal dari ester menunjukkan serapan yang  sangat  tajam  dibandingkan  dengan  serapan  pada ligan  bebasnya,  hal  ini  karena  vibrasi  dari  C-O  pada senyawa ini terikat pada logam Ni sehingga intensitasnya meningkat.
Pada  spektra  asetilaseton,  serapan  tajam  pada bilangan  gelombang  1620,21  cm -1 merupakan  serapan dari  C=C  alkena  dan  serapan  tajam  pada  bilangan gelombang  1419,61  cm -1 merupakan  serapan  dari  C-H alifatik vibrasi tekuk, frekuensi vibrasi C-C untuk alkana muncul  pada  serapan  1249,87  cm -1 – 779,24  cm -1 , sedangkan pada spektra [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol, etanol, dan aseton serapan tajam pada bilangan gelombang  1519,91  cm -1 merupakan  serapan  dari  C=C alkena, frekuensi vibrasi C-C untuk alkana muncul pada serapan 1195,87 cm -1 – 771,53 cm -1 .
Pada  spektra  hasil  analisis  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol, etanol, dan aseton terdapat vibrasi Ni- O dari ligan asetilasetonato yang muncul pada bilangan gelombang  424,34  cm -1 ,  432,05  cm -1 ,  dan  424,34  cm -1 . Hal ini sesuai dengan literatur yang menyebutkan bahwa vibrasi  logam  dengan  gugus  O  dari  ligan  akan  muncul pada bilangan gelombang 600-400 cm -1 [7].
Gambar  6  menunjukkan  struktur  dari  senyawa kompleks  [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  yang  mempunyai  struktur oktahedral. Asetilaseton merupakan ligan bidentat yang dapat  menyumbangkan  empat  pasang  elektron  bebas kepada ion logam sebagai atom pusat dan ligan H 2 O akan menyumbangkan dua pasang elektron bebas kepada ion logam  sebagai  atom  pusat.  Jika  ion  Ni 2+ dengan konfigurasi elektron valensi 3d 8 4s 0 berinteraksi dengan ligan  asetilaseton  dan  H 2 O  maka  akan  menghasilkan hibridisasi sp 3 d 2 . Oleh karena itu nikel (II) sebagai atom pusat  akan  mengikat  dua  molekul  asetilaseton  dan  dua molekul  H 2 O  melalui  ikatan  koordinasi  enam  gugus  O terhadap  atom  pusat  membentuk  struktur  senyawa kompleks oktahedral.
Gambar 6. Struktur senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]

## Pengaruh Variasi Pelarut
Filtrat hasil sintesis senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ]  dalam  pelarut  metanol,  etanol,  dan aseton  dianalisis  dengan  menggunakan  AAS  untuk mengetahui  konsentrasi  Ni  sisa  dan  mengetahui banyaknya  atom  Ni  sisa  yang  terikat  dengan  ligan asetilasetonato. Pemilihan pelarut metanol, etanol, dan aseton  karena  ligan  asetilaseton  larut  dalam  pelarut polar  dan  semipolar.  Hal  ini  berdasarkan  prinsip Like dissolve like yaitu senyawa yang bersifat polar akan larut dalam  pelarut  polar  juga.  Penurunan  konsentrasi  yang terjadi  diasumsikan  Ni  sudah  berikatan  dengan  ligan pada senyawa kompleks. Konsentrasi Ni ditunjukan oleh Tabel 2.

## Tabel 2: Hasil analisis logam Ni dengan AAS
No Konsentrasi Ni 2+ (ppm) Pelarut Awal Akhir 1 238000 185,48 Metanol 2 238000 147,89 Etanol 3 238000 53,42 Aseton
Hasil pengukuran kadar logam Ni dalam filtrat hasil sintesis senyawa kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dengan AAS menunjukan  penurunan  konsentrasi  pada  [Ni 2+ ]  sisa sintesis  senyawa  kompleks.  Semakin  semipolar  suatu pelarut  semakin  terlihat  penurunan  konsentrasi  Ni dan akan  semakin  besar  konsentrasi  Ni  yang  berikatan dengan ligan asetilaseton.

## 4. Kesimpulan
Sintesis  senyawa  kompleks  logam  Ni  dengan  ligan asetil  aseton  menghasilkan  senyawa  kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ].  Hasil  rendemen  senyawa  kompleks [Ni(acac) 2 (H 2 O) 2 ] dalam pelarut metanol sebesar 19,26%, dalam pelarut etanol sebesar 18,69%, dan dalam pelarut aseton sebesar 16,99%.

## 5. Daftar Pustaka
[1]  Frank  Albert  Cotton,  Geoffrey  Wilkinson,  Paul  L. Gaus, Basic inorganic chemistry, John Wiley, 1995.
[2]  Sabine  Schimpf,  Catherine  Louis,  Peter  Claus, Ni/SiO2  catalysts  prepared  with  ethylenediamine nickel precursors: Influence of the pretreatment on the  catalytic  properties  in  glucose  hydrogenation, Applied  Catalysis  A:  General,  318,  (2007)  45-53 http://dx.doi.org/10.1016/j.apcata.2006.10.034
[3]  O. O. E. Onawumi, O. A. Odunola, E. Suresh, Parimal Paul,  Synthesis,  structural  characterization  and microbial  activities  of  mixed  ligand  copper(II)
complexes  of  2,2′ -bipyridine  and  acetylacetonate,
Inorganic Chemistry Communications, 14, 10, (2011)
1626-1631
http://dx.doi.org/10.1016/j.inoche.2011.06.025 [4]  A Ghanbari, MM Attar, M Mahdavian, Acetylacetonate  complexes  as  new  corrosion inhibitors in phosphoric acid media: inhibition and synergism  study, Progress  In  Color,  Colorants  and Coatings, Volume 2, (2009) 115-122
[5]  Clara  Pereira,  Sónia  Patrício,  Ana  Rosa  Silva, Alexandre  L.  Magalhães,  Ana  Paula  Carvalho,  João Pires,  Cristina  Freire,  Copper  acetylacetonate anchored  onto  amine-functionalised  clays, Journal of Colloid and Interface Science, 316, 2, (2007) 570- 579 http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2007.07.053
[6]  Sukardjo, Kimia koordinasi, PT Bina Aksara, 1985.
[7]  Kazuo  Nakamoto,  Infrared  and  Raman  Spectra  of Inorganic  and  Coordination  Compound,  Third Edition ed., John Wiley and Sons Inc, New York, 1978.
O O O O Ni 2+ OH 2 OH 2 CH 3 CH 3 H 3 C H 3 C