funzal  Tanah  dall  Lillgkllngan,  Vol.  7 No.1, April 2005: 6-10

## PENGARUH VALENSI  KATION  DALAM  RUANG-ANTAR LAPISAN VERMIKULIT TERHADAP PEMBENTUKAN  DAN  KARAKTERISTIK KIMIA ALUMINIUMHIDROKSI-

## VERMIKULIT
Effect of Interlayer Cation  Valence on Formation and Chemical Characteristics of Aluminumhydroxy-Vermuculite

## Iskandar
Departemen Tanah,  Fakultas Pertanian,  Institut Pertanian Bogar, JaIan  Meranti,  Kampus IPB  Darmaga,  Bogar  16680

## ABSTRACT
Aluminumhydroxy-smectite (AHS),  known  also as pillared clay,  has some specific c...haracteristics such as:  wide specific surface  area,  high  basal  spacing,  and  stable  at  significant  high  temperature.  The  AHS  was  produced from  smectite  and polymer aluminum-hydroxy.  In  industrial sector,  this product can be  used as cracking-catalyst,  absorber,  and molecular sieve up  to  500°C.  Similar product can  be  constructed from  vermiculite,  and the  aluminumhydroxy-vermiculite (AHV)  is predicted have a better thermal stability than AHS due  to  higher charge density of vermiculite that adsorb more aluminumhydroxy  than that of smectite.
Related  to  the  above  background  the  objectives  of the  research  were  to  study  the  effects  of cation  valence  in  the interlayer space  of vermiculite  using Li and Ml  ions  in  the formation  process and the chemical characteristics of AHV. Li- and  Mg-vermiculites  with  different  particle  sizes  are  reacted  with  polymer  aluminum-hydroxy'  at  100°C  temperature. Solution  of 2%  Locron  was  used  as  source  of aluminum-hydroxy.  The  products  were  characterized  chemically  and mineralogica/~v. The  chemical  characteristic  includes  total  chemical  analysis,  whereas  the  mineralogical  characteristic comprises basal spacing identification that was measured with X-ray diffractometer (XRD).  The  results indicated that the AHV producedfrom  Li-vermiculite showed peaks of 1.86 nm  and 1.41-1.45 nm  with  increasing intensity of the  1.86 nm peaks as the particle size  was finer.  The  AHV produced from  Mg-vermiculite  showed only peak of 1.45 nm,  whereas  the  1.84  nm peak can on~v be identified as a shoulder.  The  AHV with peak of 1.86 nm  (AHV-I.86)  can keep its basal spacing to 1.68 nm after 3 hours heating  at  temperature  of 700°C,  whereas  the  AHV-I.45  nm  shrinkages  to  1.10/0.98  nm  at  the  same  treatments.  Chemical analysis showed that the  inter/oyer space of the AHV-I.86 consists more aluminum-hydroxy  than  that of the AHV-I.45.  Ratio o(OH/AI o(the interlayer aluminum-hydroxy  in  the AHV-1.86 was 2.57, whereas that of the AHV-I.45 was 2.40.
Key  words:  A luminumhydroxy-smectite,  aluminumhydroxy-vermiculite,  pillared clay,  polymer aluminumhydroxychloride, smectite.  vermiculite

## PENDAHULUAN
Mineral  liat  yang  dapat  dimanfaatkan  untuk  berbagai keperluan  di  bidang  industri  geoteknik  adalah  mineral  Iiat yang  memiliki  karakteristik  spesifik,  seperti  memiliki jarak basal  tinggi,  luas  permukaan  spesifik  dan  diameter  pori besar,  serta  stabil  pada  suhu  tinggi.  Untuk  memenuhi persyaratan  tersebut  penel itian mengenai peny,slpan polimer  aluminiumhidrokst  ke  dalam  ruang  antarlapisan silikat  berlapis  mengembang  dan  mengkerut  akhir-akhir  ini semakin  intensif  dilakukan.  Mineral  liat  yang  digunakan umumnya  adalah  mineral-mineral  filosilikat  bermuatan rendah  atau  kelompok  smektit,  seperti  beidelit  (Brindley dan  Sempels,  1997;  Schutz et 01., 1987),  montmorillonit (Lahav et 01., 1978;  Occelli  dan  Tindwa,  1983;  Schutz et 01., 1987:  Figueras et 01., 1990),  laponit  (Occelli et al., 1987),  saponit  (Matsuda et 01., 1988;  Schoonheydt  dan Leeman,  1992;  Chevalier et 01., 1992),  dan  hektorit (Occelli dan Finseth, 1986). Penelitian-penelitian tersebut menunjukkan,  bahwa  aluminiumhidroksi-smektit  (AHS) atau  dikenal  dengan  istilah  Iiat  berpilar (pilarred  clay) dapat  dihasilkan  tanpa  kesulitan  dengan  mereaksikan aluminiumhidroksikhlorida  dengan  smektit  pada  suhu
kamar.  Produk  yang  dihasilkan  memiliki  luas  pemukaan spesifik  besar  (250-300  m 2 gO'),  jarak  basal  lebar  (1.8-1.9 nm),  dan  masih  stabil  pada suhu antara 300-500 0c. Dengan sifat  tersebut  AHS  potensial  untuk  digunakan  sebagai cracking-catalyst, penjerap  dan  saringan  molekular  sampai suhu  500°C  (Occelli et 01., 1987;  Schutz et 01.,  1987;
Matsuda et ai., 1988).
Sementara  itu  penyisipan  polimer  aluminiumhidroksi' ke  dalam  ruang  antarlapisan  vermikulit,  yang  juga merupakan  silikat  berlapis  dapat  mengembang  seperti halnya  smektit,  lebih  sulit.  Bila  vermikulit  direaksikan dengan  polimer  aluminiumhidrokst,  maka  jarak  basalnya mengembang  menjadi  hanya  sekitar  1,45  nm  (Hsu  dan Bates,  1964;  Brydon  dan  Turner,  1972;  Veith,  1978; d'Espinosa  de  la  Caillerie  dan  Fripiat,  1991;  Hsu,  1992). Hal  ini  terjadi  karen a  butiran-butiran  vermikulit  umumnya lebih  besar  dan  lebih  kaku  dibandingkan  butiran-butiran smektit.  Sementara  itu  ruang  antarlapisan di  antara  lapisan- lapisan  silikat  pada  vermikulit  lebih  sempit  dibandingkan pad a  smektit.  Vermikulit  juga  memiliki  kerapatan  muatan lebih  tinggi  dibandingkan  smektit.  Kondisi  ini  menyebab- kan  difusi  polimer  aluminiumhidrokst  ke  dalam  ruang antarlapisan  vermikulit  berlangsung  dengan  kecepatan
rendah (Rich,  1968;  Barnhisel dan  Bertsch,  1989), sehingga tidak mampu mengembangkan vermikulit lebih dari  1.4 nm.
Iskandar  dan  Reichenbach  (1993)  menemukan  bahwa aluminiumhidroksi-vermikulit (AHV) dapat juga mengembang  sampai  1.9  nm  dengan  cara  mereaksikan vermikulit  berukuran < 0.2 Ilm dengan polimer aluminiumhidrokst  pada  suhu  100  DC.  Reaksi  tersebut sangat  bergantung  pada  suhu  reaksi  dan  ukuran  butir.  Bila reaksi  dilaksanakan pada suhu < 100 DC  atau  ukuran  butir > 0.2  Ilm, maka  mineral  yang  terbentuk  akan  memiliki  dua fase,  yaitu dengan jarak basal  1.91  nm  dan  1.46  nm  dengan rasio  intensitas  11.91/11.46  bervariasi.  Semakin  besar  ukuran butir  atau  semakin  rendah  suhu  reaksi,  maka  rasio  11.91/11.46 semakin kecil.
Vermikulit yang  digunakan  dalam  penelitian  Iskandar dan  Reichenbach  (1993)  semuanya terlebih  dahulu  dijenuhi dengan  kation  natrium  (Na-vermikulit).  Jika  pembentukan AHV  fase  1.9  nm  dipengaruhi  oleh  kecepatan  difusi polimer  aluminiumhidroksi+  ke  dalam  ruang  antarlapisan, maka  valensi  kation  awal  dalam  ruang  antarlapisan vermikulit  nampaknya juga akan  menentukan  pembentukan AHV.  Semakin  kuat  kat ion  awal  diikat  dalam  ruang antarlapisan,  maka pembentukan AHV  fase  1.9 nm  semakin sulit.
Tujuan  penelitian  ini  adalah  untuk  mengetahui pengaruh  valensi  kation  awal  dalam  ruang  antarlapisan vermikulit  menggunakan  ion  Lt  dan  Mg2+  terhadap pembentukan dan susunan kimia AHV.

## BAHAN DAN METODE
Vermikulit yang digunakan adalah vermikulit "Russland"  dari  Firma  Thermax,  Austria.  Setelah  mineral digiling  dengan  penggiling,  kemudian  dihaluskan  lebih lanjut dalam  air dengan  bantuan Ultraturrax.  Fraksi  mineral berbagai  ukuran  dipisahkan  dengan  cara sedimentasi  untuk memperoleh  ukuran  butir  0.2-0.6 Ilm, 0.6-2.0 Ilm,  2.0-6.0 IlID,  dan < 2 Ilm. Bahan  dasar  vermikulit  ini  selanjutnya dijenuhi  masing-masing  dengan  ion  Lt dan  Mg2+  dengan cara pencucian secara berulangkali.
Locron  produksi  Firma  Hoechst  digunakan  sebagai senyawa  polimer  aluminiumhidrokst.  Senyawa  yang memiliki  rumus  umum Ah(OH)5CI.2~3H20 ini  adalah campuran yang terdiri dari monomer,  oligomer dan  polimer aluminiumhidroksikhlorida  dengan  nisbah OHI AI  sekitar 2.5.  Larutan  segar  Locron  2  %  (setara  dengan  5.1  mg  AI mrl  dengan  pH  sekitar  4.6-4.7)  cocok  digunakan  untuk membentuk  aluminiumhidroksi-vermikulit  (Iskandar  dan Reichenbach,  1993).
Aluminiumhidroksi-vermikulit dihasilkan  dengan  cara sebagai  berikut:  50  ml  larutan  Locron  2%  dipanaskan dalam  erlenmeyer  100 ml  selama JO menit di  atas penangas air  100 DC. Selanjutnya  sebanyak  500  mg  vermikulit  yang telah  dijenuhi  dengan  Mg2+  ataupun  Lt  dimasukkan  ke dalam  larutan  Locron  panas  terse but.  Pemanasan  di  atas penangas  air  dilanjutkan  selama  30  menit.  Aluminium hidroksi-vermikulit yang dihasilkan  dicuci  dengan  aquadest berulangkali  sampai  bebas  khlorida  (uji  AgN03),  disaring dan dipanaskan dalam oven pada suhu 60 DC. Karakterisasi AHV dilakukan dengan bantuan difraktometer  sinar-X  menggunakan  lampu  CuKa  dan diukur pada sudut 2 - 30  °28.  Untuk  mengetahui  ketahanan
produk  terhadap  panas,  maka  contoh  dipanaskan  dalam lempeng  gelas  atau  lempeng  keramik  selama  3  jam  pada suhu  105,  300,  500,  700  dan  800  DC.  Setelah  didinginkan dalam  eksikator,  jarak  basal  contoh  diukur  dengan difraktometer sinar-X.
Analisis  kimia  dilakukan  dengan m~ncampurkan contoh  yang  telah  dikeringkan  pada  300  DC  dengan campuran pekat HCI04 dan  HF,  dan didiamkan semalarn di atas  penangas  pasir  pada  suhu  sekitar 240  DC.  Selanjutnya contoh  dilarutkan  dengan  larutan  HCI  6  N  (Hermann, 1975).  Dari  larutan  ini  ditetapkan  unsur-unsur  K,  Na,  Ca, Mg,  Mn,  AI,  dan  Fe  total  dengan  bantuan  spektrofotometer serapan  atom.  Kadar  Fe2+ ditetapkan  dengan  melarutkan contoh  dengan  campuran  pekat  HF  dan  H2S04  di  atas penangas  pasir  pada  suhu  sekitar  100°C  selama  10-15 menit.  Setelah conto~ ditambah  dengan  asam  borat jenuh dan  asam  fosfat  pekat,  larutan  dititar  dengan  KMn04. Unsur  Si  ditetapkan  secara  spektrofotometri  menggunakan ammonium  molibdat  (Hermann,  1975  dan  Hallmark el al., 1982).

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Karakteristik  AHV  yang  dihasilkan  disajikan  dari hasil  analisis  mineralogi  dan  kimia.  Analisis  mineralogi mencakup  penentuan  jarak  basal  dan  stabilitas  termal, sedangkan  analisis  kimia  terkait  dengan  susunan  kimia total.
Jarak Basal dan Stabilitas Termal
Rumus  umum  vermikulit  yang  digunakan  sebagai bahan penelitian adalah
NaI4sKoo2Cao.OI(Si604AI186Fe3+ 0 1O)(Fe 3 + 060Fe2+ 004 Mgs2sMnool)020(OH)4
yang  memiliki  jarak  basal  sebesar  1.21  nm  (Iskandar  dan Reichenbach,  1993).  Setelah  ruang  antarlapisan  vermikulit tersebut  dijenuhi  masing-masing dengan  ion  Lt dan  Mg2+, jarak basalnya berubah berturut-turut menjadi  1.23  nm pada Li-vermikulit  dan  1.43  nm  pada  Mg-vermikulit.  Perubahan jarak basal tersebut disebabkan  oleh  perbedaan valensi  ion, diameter  ion,  dan  jumlah  molekul  air  yang  mengelilingi ion-ion  Li+  dan  Mg2+  sebagai  hidrat  dalam  ruang antarlapisannya.
Perlakuan  terhadap  Li-vermikulit  dan  Mg-vermikufit dengan  larutan  Locron 2% pada suhu  100°C menghasilkan pengembangan  vermikulit  ke  dafam  2  fase  mineral  AHV, yaitu  fase  1.86  nm  dan  1.41-1.45  nm.  Difraktogram  pada Gambar  1 jelas memperlihatkan  bahwa pembentukan  AHV selain  dipengaruhi  oleh  ukuran  butir, juga dipengaruhi oleh valensi  kation  yang  berada  dalam  ruang  antarlapisan vermikulit.  Difraktogram  AHV  yang  dihasilkan  dari  Li- vermikulit  (Gambar  la)  menunjukkan  hasil  yang  sarna seperti  yang  diperoleh  Iskandar  dan  Reichenbach  (1993) dari  Na-vermikulit,  yaitu  munculnya  AHV  fase  1.8-1.9  nm dengan  intensitas  yang  semakin  tinggi  dengan  semakin halusnya ukuran  butir.  Sebaliknya, difraktogram AHV yang dihasilkan  dari  Mg-vermikulit  hanya  menunjukkan  adanya puncak  pada  1.45  nm,  sementara  puncak  1.84  nm  hanya dapat dikenali sebagai "bahu" (Gambar  Ib).

## Pcmbentukan  dan  karakteristik kimia  Alumuniumhidroksi Vermikulit (Iskandar)
Perbedaan  difraktogram  pada  Gambar  1  ini  nampak sebagai  hasil  dari  perbedaan  valensi  kation  yang  berada dalam  ruang  antarlapisan  vermikulit.  Aluminiumhidroksi- vermikulit  terbentuk  melalui  proses  pertukaran  antara kation  yang  berada dalam  ruang antarlapisan,  dalam  hal  ini ion  Lt atau  Mg2+,  dengan  kation  aluminiumhidroksi+.  Ion- ion  Mg2+  diikat  lebih  kuat  dalam  ruang  antarlapisan vermikulit  dibandingkan  ion-ion  Li+.  Kation  yang  diikat lebih  kuat  akan  memerlukan  energi  yang  lebih  besar untuk menukamya dan  hal  ini  akan  menurunkan  keeepatan difusi polimer  aluminiumhidroksi+ ketika memasuki ruang antarlapisan.  Perubahan  keeepatan  difusi  ini  selanjutnya akan menyebabkan terpeeahnya polimer aluminium hidrokst  menjadi  monomer-monomer  atau  spesies  lain yang  lebih  kecil,  sehingga  akhimya  hanya  mampu mengembangkan AHV dengan jarak basal  1.45 nm.
Salah satu eiri  istimewa dari AHV adalah stabilitasnya terhadap  panas.  Jarak  basal  AHV  setelah  dipanaskan selama  masing-masing 3  jam  pada  temperatur  berbeda disajikan pada Tabel I. Pada  Tabel I diperlihatkan  bahwa  dengan  mening- katnya  temperatur,  jarak  basal  vermikulit  dan  AHV berkurang  seeara  konsisten.  Vermikulit  telah  mengkerut menjadi  1.02  nm  pada temperatur  300°C, dan  pada AHV- 1.45 jarak basal sekitar 1 nm  baru tereapai pada temperatur 500-700 °C. Sementara AHV-1.86 masih mampu mempertahankan  jarak  basalnya  pada  1.68  nm  sampai temperatur  700°C.  Nampaknya  molekul-molekul  air  dan ion-ion hidroksil yang terikat dengan ion-ion alumniumhidrokst  dalam  ruang  antarlapisan  vermikulit belum  dibebaskan  seeara  sempuma.  Aluminiumhidroksi- vermikulit  fase  1.86  baru  mengkerut  seeara sempuma pada temperatur 800°C.

## Susunan Kimia
Perlakuan  vermikulit  dengan  polimer  aluminium hidroksi+  (Iarutan  Loeron  2%)  telah  meningkatkan  kadar aluminium dalam eontoh dan menimbulkan efek pengeneeran  terhadap  unsur-unsur  lainnya  dalam  lapisan silikat  AHV  yang  terbentuk  (Tabel  2).  Analisis  kimia menunjukkan  bahwa  jumlah  oksida-oksida  dalam  AHV berkisar antara 84-85%. Hal Inl berarti bahwa aluminiumhidrokst  yang  menempati  ruang  antarlapisan dalam  vermikulit  masih  mengandung  sejumlah  molekul- molekul  air  dan  ion-ion  hidroksil  yang  belum  dibebaskan seeara  sempuma  pada  pemanasan  300°C  saat  persiapan eontoh  untuk  anal isis  kimia.  Dalam  AHV  masih  terlihat pula sejumlah kecil  ion-ion Ca2+,  Na+ dan  K+  yang mungkin terperangkap  dan  tidak  dapat  ditukar  lebih  lanjut  oleh polimer aluminiumhidroksi+ pada saat pertukaran kation.
1.45 1.45 1.47 1. 43 0.71 Mg-Verrnikulit 1.23 AMY: 2-6  urn 1.45 1. 88 I 0.93 I 2-6 urn Li-vermiku1it 1. 84 0.94 AMY: 0.2-0.6  urn AMY: 0.6-2.0 urn 1.45 AHV: <2  urn 1.42 I 1.44 1.86 1.86 1.41 I 0.93 0.93 0.93 0.6-2.0  urn 0.2-0.6 urn I  1.86 AHV: <0.2  un
Gambar I. Difraktogram  Li-Vermikulit  (a)  dan  Mg-Vermikulit (b)  Sebelum  dan  Setelah  Perlakuan  dengan  Larutan Loeron  2%  (AHV=  Aluminiumhidroksi-Vermikulit, d ooJ dalam nm)
Tabel  I.  Jarak  Basal (nm) Vermikulit dan  Aluminiumhidroksi-Vermikulit setelah Tiga Jam

## Pemanasan pada Temperatur Berbeda
Suhu  Kamar 105 Na-Vermikulit 1.21 1.19 AHV-1.45 1.45 1.40 AHV-1.86 1.88/1.46 1.86 Keterangan:AHV-1.45: AHV fase  1.45  nm AHV-1.86: AHV  fase  1.86 nm
Tabel2.  Susunan  Kimia  Vermikulit  Sebelum  dan  Sesudah Perlakuan dengan Polimer Aluminiumhidroksi+ (% berat contoh kering 300°C) Vermikulit AHV-I.45 SiOz 45.58 35.50 AlzO) 11.92 21.88 Fe20) 7.02 5.42 FeO 0.39 0.31 MgO 26.76 20.53 MnO 0.08 0.06 CaO 0.05 0.05 Na~O 5.76 0.13 K 2 0 0.09 0.06 lumlah 97.65 83.94 Keterangan  AHV -1.45:  AHV  rase  1.45  nm AHV-1.86:  AHV  fase  1.86 nm AHV-1.86 33.96 25.69 5.25 0.22 19.36
0.05 0.03 0.11 0.04 84.71
.  Setelah  perlakuan  dengan  larutan  Loeron 2%  yang menyebabkan  terjadinya  pertukaran  kation,  maka  sebagai pengganti  ion  Na+  dalam  ruang  antarlapisan  vermikulit terdapat  aluminium,  molekul-molekul  air  dan  ion-ion hidroksil  yang  jumlahnya  tidak  diketahui.  Oleh  sebab  itu untuk  menghitung  rumus  struktural  vermikulit  setelah perlakuan  (AHV),  maka  diasumsikan  bahwa  perlakuan dengan  larutan  Loeron 2% terse but tidak mengubah struktur lapisan  silikat.  Dengan  asumsi  tersebut  hubungan  unsur- unsur  dalam  lapisan  silikat tidak  berubah,  sehingga  dengan bantuan  kadar  Si02  sebagai  aeuan,  jumlah  aluminium dalam  lapisan  silikat dan  ruang  antarlapisan  dapat dihitung seeara  terpisah.  Selanjutnya  karen a  muatan  lapisan  pada struktur  silikat  juga  tidak berubah, maka dengan memperhatikan  persyaratan  netralitas  elektron  jumlah  ion hidroksil  yang  terikat  dengan  ion-ion  aluminium  dalam ruang  antarlapisan  juga  dapat  dihitung.  Terakhir  kadar  air dalam  eontoh yang dikeringkan  pada 300°C dapat dihitung sebagai  perbedaan  dari  total  kadar  oksida  terhadap  100. Dengan  eara  demikian  susunan  kimia  senyawa  yang terdapat dalam  ruang antarlapisan  vermikulit dapat dihitung (TabeI3).
Temperatur (0C) 300 500 700 800 1.02 1.02 0.98 0.98 1.34 1.26/1.11 1.1010.98 0.98 1.84 1.84 1.68 0.98
Tabel3.  Susunan  KimiQ  Senyawa  dalam  Ruang  Antarlapisan
Aluminiumhidroksi-Vermikulit (Jumlah Ion atau Molekul per Satuan Sel) AHV-I.45 AI 2.53 OH 6.07 H 2 O 4.20 OH/AI 2.40 (OH+H 2 O)/AI 4.06 Keterangan:AHV-1.45: AHV fase  1.45  nm AHV-1.86: AHV  rase  1.86 nm AHV-1.86 3.52
9.05
2.71 2.57 3.34
Pengembangan jarak basal  AHV menjadi  1.45  nm  dan 1.86  nm  nampaknya  terkait  dengan  susunan  kimia aluminiumhidrokst  dalam  ruang  antarlapisan  vermikulit. Pada  Tabel  3  diperlihatkan  bahwa  AHV-J.86  memiliki komponen  aluminiumhidrokst (AI  dan  OH) dan juga rasio OHI AI  yang  lebih  besar  dibandingkan  komponen  sejenis pada  AHV-1.45.  Menurut  Hsu  dan  Bates  (1964)  semakin besar  rasio  OHlAI,  semakin  besar  ukuran  polimer aluminiumhidrokst  yang  terbentuk  dan  semakin  kecil muatan positif per atom aluminium.

## KESIMPULAN
Pembentukan  aluminiumhidroksi-vermikulit  (AHV) dipengaruhi  oleh  valensi  kation  dalam  ruang  antarlapisan vermikulit.  Aluminiumhidroksi-vermikulit  yang  dihasilkan dari  Li-vermikulit  memiliki jarak basal  1.86 nm,  sedangkan AHV dari  Mg-vermikulit memiliki jarak basal  1.45  nm.  Ion Mg2+  diikat  lebih  kuat  daripada  Lt  dalam  ruang antarlapisan  vermikulit  sehingga  menghambat  laju  difusi aluminiumhidrokst  pada  saat  proses  pertukaran  kation. Penurunan laju difusi 101 menyebabkan polimer aluminiumhidrokst  terpeeah  menjadi  spesies  yang  lebih kecil.  Analisis  kimia  menunjukkan  bahwa  AHV  yang mengembang menjadi  1.86 nm  memilikijumlah AI  dan OH serta  rasio  OHiAI  yang  lebih  besar  daripada  komponen yang  sarna  dalam  AHV  yang  mengembang  menjadi  1.45 nm.

## UCAPAN TERIMAKASIH
Ucapan  terimakasih  disampaikan  kepada Deutscher Akademischer  Austausch  Dienst yang  telah  memberikan kesempatan  kepada  penulis  untuk  melakukan  penelitian dalam  rangka  program Wiedereinladung di  Institut  fuer Bodenkunde,  Universitaet  Hannover, Jerman tahun  2001.

## DAFT AR PUSTAKA
BarnhiseL  R.I.  and  P.M.  Bertsch.  1989.  Chlorites  and  hydroxyl interlayered vermiculite and smectite. In J.B.  Dixon and S.B. Weed (eds).  Minerals  in  Soil  Environments.  2 nd ed.  Soil  Sci. Soc.  Am.,  Madison, Wisconsin:  p:729-788.
Brindley,  G.W.  and  R.E.  Sempeis.  1997.  Preparation  and properties  of  some  hydroxyl-aluminum  beidellites. Clays Clay Miner ..  12:  229-237.
Brydon.  1.  E.  and  R.  C.  Turner.  1972.  The  nature  of  Kenya vermiculite  and  its  aluminum  hydroxy  complexes. Clays Clay Miner.,  20: I-II.
Chevalier,  S ..  R.  Franck,  J.-F.  Lambert,  D.  Barthomeuf  and  H.
Suquet.  1992.  Stability  of AI-pillared  saponites:  Evidence for  disorganization  during  storage  in  air. Clay  Miner ..  27: 245-248.
d'Espinosa  de  la  Caillerie,  1.-B.  and  1.1.  Fripiat. 1991. "Dealumination" and aluminum intercalation of vermiculites. Clays Clay Miner.,  39(3): 270-280.
Figueras. F.. l. Klapyta.  P.  Massiani,  l. Mountassir,  D.  Tichit.  F. Fajula.  C.  Goegoen,  1.  Bousquet and  A.  Auroux.  1990.  Use of  competitive ion exchange for intercalation of montmorillonite  with  hydroxyl  aluminum  species. Clays Clay Miner ..  38(3 ):257-264.
Hallmark,  C.T.,  L.P.  Wilding  and  N.E.  Smeck.  1982.  Silicon. In Page e/ al.  (eds).  Methods of Soil Analysis.  Part 2,  Chemical and  Microbiological  Properties,  Agronomy  Monograph  No. 9.  2 nd ed.,  A.L.,  Soil  Sci.  Soc.  Amer.  Inc.,  Madison,
Wisconsin  USA:  263-273.
Hermann.  A.G.  1975.  Praktikum  der  Gesteinsanalyse.  Springer- Verlag.  Berlin. Heidelberg.
Hsu,  P.H.  and  T.F.  Bates.  1964.  Formation  of hydroxy-aluminum polymers  by  vermiculite. Soil Sci.  Soc.  Am.  Proc.  28:  749- 768.
Hsu,  P.H.  1992.  Reaction  of OH-AI-polimers  with  smectites  and vermiculites. Clays Clay Miner.,  40(3):  300-305.
Iskandar  und  H.  Graf von  Reichenbach.  1993. lur Einlagening von  Aluminiumhydroxo-Komplexen  in  Vermiculit. Berichte der  Deutschen  Ton- und  Tonmineralgruppe  e. r, Beitrage zur Jahrestagung Hannover 9 - II. September 1992.
Lahav,  N.,  U.  Shani,  and 1.  Shabtai.  1978.  Cross-linked smectites.
I. Synthesis and properties of  hydroxyl-aluminum- montmorillonite. Clays Clay Miner.,  26(2):  107-115.
Matsuda.  T.,  H.  Nagashima  and  E.  Kikuchi.  1988.  Physical  and catalytic  properties  of smectite  clays  pillared  by  alumina  in disproportionation  of  1,2,4-trimethylbenzena. App.  ('atal ..
45:  171-182.
Occelli, M.L., S.D. Landau  and T.1. Pinnavaia. 1987. Physicochemical  properties  of  delaminated  clay  cracking catalyst. J.  Catal.,  104:331-338.
Occelli,  M.L.  and  D.H.  Finseth.  1986.  Surface  and  catal)1ic properties  of some  pillared  hectorites. J. ('ata/..  99:  316-
326.
Occelli, M.L.  and  R.M.  Tindwa.  1983.  Physicochemical properties of montmorillonite  interlayered  with  cationic  oxyaluminum pillars. Clays Clay Miner.,  31 (I): 22-28.
Rich, c.1. 1968.  Hydroxy  interlayers  in  expansible  layer silicates. Clays Clay Miner.  16: 15-30.
Schoon heydt,  R.A  and  H.  Leeman.  1992.  Pillaring of saponite  in concentrated  medium.  Clay Miner.  27:249-252.
Schutz,  A.,  D.  Plee,  F.  Borg,  P.  Jacobs,  G.  Poncelet and J.J. Fripiat.  1987.  Acidity  and  catalityc  properties  of pillared montmorillonite  and  beidellite. In Proc.  Int.  Clay  Conf.. Denver  1985,  L.G.  Schultz,  H.  van  Olphen  and  F.A. Mumpton, eds. Clay Miner. Soc.. Bloomington. Indiana:305-310.
Veith, 1.A.  1978. Selectivity and adsorption capacity of smectite and vermiculite for aluminium of varying basicity. Clays Clay Miner.  26( I ):45-50.