Vol. 3, No. 1, Juni 2018, hal. 41-50
Universitas Negeri Malang

## IDENTIFIKASI PEMAHAMAN KONSEP IKATAN KIMIA
Adistya Febriana Safitri 1 * , Hayuni Retno Widarti 2 , Dedek Sukarianingsih 3
1, 2, 3 Universitas Negeri Malang. Jalan Semarang 5, Malang 65145
Abstrak – Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep ikatan ionik, ikatan kovalen, aturan oktet, kepolaran ikatan, ikatan logam, dan gaya antar molekul, serta mengetahui kesalahan siswa dalam memahami  ikatan kimia. Rancangan penelitian yang dilakukan adalah deskriptif kualitatif. Tahapan yang dilakukan yaitu studi pendahuluan, mengembangkan instrumen tes diagnostik two-tier , validasi isi, uji coba soal, dan pengambilan data. Hasil penelitian menunjukkan bahwa pemahaman konsep siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep ikatan ionik sebesar 59,71%; pada konsep ikatan kovalen sebesar 65,80%; pada konsep aturan oktet sebesar 44,93%; pada konsep kepolaran ikatan sebesar 50,00%; pada konsep ikatan logam sebesar 41,31%; dan pada konsep gaya antar molekul sebesar 34,78. Analisis jawaban salah yang memiliki persentase lebih dari 20% memberikan data tentang letak kesalahan siswa dalam memahami materi ikatan kimia.
Kata kunci: pemahaman konsep ; kesulitan siswa ; ikatan kimia
Abstract – The purposes of this research are to find out the level of understanding of 10 th MIA grade student at MAN 1 Malang about ionic bonding, covalent bonding, octet rules, bonds polarity, metal bonding, and inter-molecular forces  concepts,  and  to  investigate  students’  difficulties  on  understanding  chemical  bonds.  This  research  used qualitative  descriptive  design.  The  steps  in  this  research  is  preliminary  studies,  developing  two  tier  diagnostic instruments, validation of content, trial of instruments, and retrieval of data. Research result shows that the concept understanding of the 10 th MIA grade students of MAN 1 Malang City on ionic bonding concept is 59.71%; on covalent bonding concept is 65.80%; on octet rule concept is 44,93%; on bonds polarity concept is 50.00%; on metal bonding concept  is  41.31%;  and  on  inter-molecular  force  concept  is  34.78%.  Analysis  of  incorrect  answers  that  have  a percentage more than 20% will provide data about students’ difficulties in understanding chemical bonding concept.
Keywords : concept understanding; student difficulties; chemical bonding

## PENDAHULUAN
Ilmu kimia memiliki banyak bidang kajian yang mempelajari tentang fakta, konsep, hukum serta teori  yang  banyak  berhubungan  dengan  kehidupan  sehari-hari.  Mata  pelajaran  kimia  di  SMA memiliki  banyak  bidang  kajian  yang  disusun  secara  berurutan  dan  saling  terhubung  antar kompetensi yang dipelajari. Hal tersebut mengharuskan siswa untuk memahami konsep-konsep dalam kimia secara utuh agar tidak mengalami kesulitan dalam mempelajari ilmu kimia. Salah satu bidang kajian kimia di SMA adalah ikatan kimia.
Materi ikatan kimia biasanya dikelompokkan menjadi empat sub tema, yaitu ikatan ionik, ikatan kovalen,  ikatan  logam,  dan  gaya  antar  molekul  (Vrabec  dan  Prokša,  2016). Materi  ikatan  kimia menjelaskan  tentang  bagaimana  atom-atom  membentuk  ikatan,  baik  dengan  atom  yang  sama maupun dengan atom yang berbeda. Ikatan kimia terjadi karena sekelompok atom menunjukkan
* Corresponding authors: Jurusan Kimia, Universitas Negeri Malang, Malang 65145, Indonesia. Email: Adistyafebriavriliana@gmail.com
ISSN 2528-6536 (print)/ISSN 2579-5945 (online) @2018 J-PEK

## Adistya Febriana Safitri, Hayuni Retno Widarti, & Dedek Sukarianingsih
satu kesatuan yang lebih stabil karena memiliki tingkat energi lebih rendah daripada tingkat energi atom-atom penyusunnya dalam keadaan terpisah (Effendy, 2013:14). Konsep-konsep dalam ikatan kimia bersifat abstrak sehingga sulit diterapkan secara kontekstual.
Pemahaman konsep yang baik akan membuat siswa lebih mudah untuk mempelajari materi ikatan kimia  yang  memiliki  banyak  konsep.  Pemahaman  konsep  ikatan  kimia  adalah  dasar  untuk memahami  konsep  selanjutnya  dalam  kimia,  termasuk  kesetimbangan  kimia,  termodinamika, struktur  molekul,  dan  reaksi  kimia  ( Ӧ zmen,  2004).  Hasil  penelitian  Fauziyah  (2016)  mengenai kesulitan dan faktor-faktor yang mempengaruhi kesulitan belajar siswa kelas X IPA di SMA Negeri 4 Malang pada materi ikatan kimia menunjukkan bahwa sebanyak 47,5% siswa memahami konsep kestabilan unsur; 34,3% siswa memahami konsep struktur lewis; 46,7% siswa memahami konsep ikatan ionik; 42,5% siswa memahami konsep ikatan kovalen; 40,7% siswa memahami konsep ikatan kovalen  koordinasi;  43%  siswa  memahami  konsep  ikatan  kovalen  polar-nonpolar;  42,2%  siswa memahami konsep ikatan logam. Nilai persentase pemahaman konsep siswa tersebut tergolong dalam  kategori  rendah.  Berdasarkan  uraian  tersebut  dapat  disimpulkan  bahwa  siswa  belum memahami materi ikatan kimia secara utuh. Pemahaman materi ikatan kimia secara utuh sangat dibutuhkan untuk memperkecil persentase miskonsepsi pada siswa.
Berdasarkan latar belakang yang telah dijelaskan, maka dapat dituliskan fokus penelitian sebagai berikut ini: (1) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep ikatan ionik,(2) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep ikatan kovalen, (3) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep aturan oktet, (4) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep kepolaran ikatan, (5) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep ikatan logam (6) Mengetahui tingkat pemahaman siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang pada konsep gaya antar molekul, (7) Mengetahui letak kesalahan siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang dalam memahami ikatan kimia.

## METODE
Penelitian yang dilakukan merupakan penelitian deskriptif dengan pendekatan kualitatif. Penelitian termasuk kedalam penelitian non eksperimental, artinya seluruh data yang diperoleh secara faktual tanpa adanya kebohongan, sesuai dengan keadaan subjek penelitian (naturalistik). Data-data yang telah diperoleh kemudian dianalisis dan ditelaah satu per satu pada tiap bagiannya dan kemudian diubah menjadi bentuk deskriptif.
Data  yang  diperoleh  dalam  penelitian  berasal  dari  observasi,  hasil  tes  diagnostik  dan  hasil wawancara  dengan  beberapa  siswa.  Hasil  tes  diagnostik  menunjukkan  pemahaman  konsep  dan letak kesalahan siswa dalam memahami materi ikatan kimia. Keabsahan temuan penelitian diuji dengan  menggunakan  teknik  wawancara  yang  dilakukan  setelah  hasil  dari  tes  diagnostik  sudah diketahui. Wawancara hanya dilakukan dengan beberapa siswa yang mengalami kesalahan dalam memahami materi ikatan kimia.
Sumber data penelitian ini adalah siswa kelas X MIA MAN 1 Kota Malang yang berjumlah 5 kelas dengan total 184 siswa. Peneliti menggunakan dua kelas untuk uji coba instrumen yaitu kelas X MIA 5 dan X MIA 1, serta dua kelas sebagai subjek penelitian yaitu kelas X MIA 3 dan X MIA 4. Kelas  yang  digunakan  sebagai  subjek  penelitian  dipilih  berdasarkan  rekomendasi  guru  mata pelajaran kimia di sekolah tersebut.
Analisis  data  pada  penelitian  ini  bertujuan  untuk  mengetahui  pemahaman  konsep  dan  letak kesalahan  siswa  dalam  memahami  materi  ikatan  kimia.  Langkah-langkah  analisis  data  pada penelitian ini adalah sebagai berikut:

## Mengelompokkan jawaban dari seluruh siswa
Pengelompokan  jawaban  siswa  dilakukan  berdasarkan  pilihan  jawaban  dan  pilihan  alasan  tiap nomor soal. Setelah dilakukan pengelompokan kemudian masing-masing soal dihitung berapa total masing-masing jawaban tiap soal dengan variasi pilihan jawaban dan alasan. Perhitungan persentase untuk tiap pilihan jawaban siswa dilakukan dengan mengunakan rumus:
% 𝐽𝑃 = 𝑛 𝑥 𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
× 100%
Keterangan :
% JP  = Persentase jawaban pilihan n x = ∑ siswa yang menjawab pada pilihan x
n total

## = ∑ total subjek penelitian

## Melakukan Analisis dari Data-data Persentase Pilihan Jawaban Siswa
Analisis kombinasi jawaban benar siswa akan menunjukkan pemahaman konsep siswa pada materi ikatan kimia. Sedangkan analisis kombinasi jawaban salah yang memiliki persentase lebih dari 20% akan memberikan data tentang letak kesalahan siswa dalam memahami materi ikatan kimia. Bukti seorang  siswa  memegang  konsepsi  alternatif  adalah  bila  memilih  jawaban  yang  salah  dan/atau memilih alasan yang salah (Peterson, et al., dalam Tan dan Treagust 1999:78). Kriteria pemahaman konsep dapat dilihat pada Tabel 1.

## Tabel 1. Kriteria Pemahaman Konsep
Persentase (%) Kategori 81 – 100 61 - 80 41 - 60 21 - 40 0 – 20 sangat tinggi tinggi cukup rendah sangat rendah

## Pengecekan Keabsahan Temuan
Dilakukan pengecekan keabsahan temuan penelitian dengan menggunakan teknik wawancara pada soal-soal tertentu yang banyak mengalami kesalahan. Siswa yang diwawancarai adalah siswa yang mengalami kesalahan dalam memahami materi ikatan kimia pada soal tertentu.

## HASIL
Pemahaman konsep siswa pada materi ikatan kimia dapat diketahui dari rata-rata persentase siswa yang menjawab benar pada setiap kategori sub materi. Rata-rata persentase siswa yang menjawab benar untuk tiap kategori sub materi dapat dilihat pada Tabel 2.
Tabel 2 Rata-rata persentase siswa yang menjawab benar untuk tiap kategori sub materi
Keterangan tabel: Tiers 1 : merupakan jawaban benar siswa pada tiers 1 Tiers 1 & 2 : merupakan jawaban benar siswa pada tiers 1 & 2
Kategori Jumlah Soal
Rata-Rata Jawaban Benar (%) Tiers 1 Tiers 1 & 2 Ikatan ionik 5 63,77 59,71 Ikatan kovalen 5 81,45 65,80 Aturan oktet 2 75,36 44,93 Kepolaran ikatan 2 78,99 50,00 Ikatan logam 2 88,41 41,31 Gaya antar molekul 4 50,72 34,78 Keseluruhan 20 70,72 51,97

## Adistya Febriana Safitri, Hayuni Retno Widarti, & Dedek Sukarianingsih

## PEMBAHASAN
Tabel 2 menunjukkan bahwa untuk seluruh item soal tentang ikatan kimia, sebanyak 70,72% siswa yang  menjawab  benar  pada tier 1,  sedangkan  51,97%  siswa  yang  menjawab  benar  pada  kedua tingkatan ( tier 1 dan tier 2). Hasil tersebut menunjukkan bahwa 51,97% siswa memiliki pemahaman tentang ikatan kimia, sedangkan 18,75% siswa baru mampu menjawab benar pada tier 1 dan salah pada tier 2. Hal tersebut menunjukkan bahwa siswa berhasil menemukan jawaban yang benar untuk tier 1, namun tidak semua siswa berhasil menemukan alasan yang tepat untuk jawaban tersebut. Siswa yang hanya mampu menjawab benar pada tier 1 dan salah pada tier 2 kemungkinan hanya menebak jawaban soal atau hanya memiliki pengetahuan parsial yang digunakan untuk mencapai jawaban yang benar (Dhindsa dan Treagust, 2009).

## Ikatan ionik
Kategori ikatan ionik diwakili oleh lima soal, yaitu nomor 1, 2, 3, 4, dan 19 dengan persentase pemahaman konseptual tergolong cukup dengan rata-rata sebesar 59,71%. Kesalahan siswa pada konsep ikatan ionik dapat dilihat pada Tabel 3.

## Tabel 3 Kesalahan Siswa pada Konsep Ikatan Ionik
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 4 MgCl 2 merupakan senyawa ionik dengan representasi 1B 20,29
Tabel 3 menunjukkan bahwa sebanyak 20,29% siswa menganggap representasi dari senyawa MgCl 2 seperti yang telah digambarkan pada Tabel 3. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan. Peneliti
:  Apakah yang dimaksud dengan ikatan ionik? Siswa :  Ikatan yang terbentuk antara logam dan non logam. Peneliti :  Bagaimanakah ikatan ionik dapat terbentuk? Siswa :  Karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari atom-atom yang berikatan.
Cuplikan  wawancara  tersebut,  menunjukkan  bahwa  siswa  menganggap  ikatan  ionik  terbentuk karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari atom-atom yang berikatan. Pemahaman tersebut tidaklah tepat karena ikatan ionik terbentuk karena adanya gaya tarik menarik elektrostatik  antara  kation  dan  anion  dalam  senyawa  ionik  (Brady,  Russell,  dan  Holum,  dalam Effendy,  2016:  82).  Hal  tersebut  yang  menyebabkan  siswa  menggambarkan representasi  MgCl 2 seperti menggambarkan struktur lewis dari senyawa kovalen. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa  kesalahan  yang  dialami  siswa  pada  konsep  ikatan  ionik  yaitu,  siswa  belum  memahami bagaimana pembentukan ikatan ionik, sehingga tidak dapat menggambarkan representasi dengan benar.

## Ikatan kovalen
Kategori ikatan kovalen diwakili oleh lima soal, yaitu nomor 5, 6, 7, 8, dan 9 dengan persentase pemahaman konseptual tergolong tinggi dengan rata-rata sebesar 65,80%. Kesalahan siswa pada konsep ikatan kovalen dapat dilihat pada Tabel 4.

## Tabel 4. Kesalahan siswa pada konsep ikatan kovalen
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 6 KCl, CH 4 , N 2 , H 2 O merupakan kelompok senyawa yang memiliki ikatan kovalen karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron untuk membentuk ikatan. 2A 24,64 8 HCl merupakan senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik karena apabila dilarutkan dalam air akan mengalami disosiasi membentuk ion-ion H + dan ion-ion Cl - . 1D 24,64
Tabel  4  menunjukkan  bahwa  sebanyak  24,64%  siswa  menyatakan  bahwa  KCl,  CH 4 ,  N 2 ,  H 2 O merupakan kelompok senyawa yang memiliki ikatan kovalen karena adanya penggunaan bersama pasangan elektron untuk membentuk ikatan. Satu dari keempat senyawa tersebut termasuk senyawa ionik, yaitu KCl. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan. Peneliti :  Menurut kamu apakah senyawa KCl, CH 4 , N 2 , H 2 O semuaya memiliki ikatan kovalen? Siswa :  Sebenarnya saya ragu. Menurut saya KCl itu senyawa ionik, tapi gatau juga.
Berdasarkan jawaban siswa, dapat disimpulkan bahwa sebenarnya siswa mengetahui senyawa KCl memiliki ikatan ionik, bukan ikatan kovalen. Namun, siswa ragu-ragu terhadap pemikirannya.
Kesalahan  kedua  yang  dialami  siswa  yaitu,  sebesar  24,64%  siswa  menyatakan  bahwa  HCl merupakan senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik karena apabila dilarutkan dalam air akan mengalami disosiasi membentuk ion-ion H + dan ion-ion Cl - . Berdasarkan jawaban tersebut dapat  dikatakan  bahwa  siswa  belum  memahami  sifat  senyawa  kovalen,  karena  hanya  senyawa kovalen polar yang apabila dilarutkan dalam air akan mengalami ionisasi bukan disosiasi. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti :  Apakah semua senyawa kovalen dapat menghantarkan arus listrik? Siswa :  Tidak. Hanya senyawa kovalen polar yang dapat menghantarkan arus listrik. Peneliti :  Apakah perbedaan ionisasi dan disosiasi? Siswa :  Disosiasi berarti suatu senyawa terurai menjadi zat yang lebih sederhana dan hasilnya tidak selalu ion, sedangkan ionisasi berarti suatu senyawa terurai menjadi ion.
Berdasarkan jawaban siswa, dapat disimpulkan bahwa siswa mengetahui hanya senyawa kovalen polar yang dapat menghantarkan arus listrik. Namun, siswa tidak memahami perbedaan ionisasi dan disosiasi. Disosiasi dapat diartikan sebagai pemisahan ion-ion yang terjadi ketika senyawa ionik padat  dilarutkan,  sedangkan  ionisasi  diartikan  sebagai  proses  saat  suatu  molekul  senyawa memisahkan atau bereaksi dengan air untuk membentuk ion dalam larutan (Whitten, et.all . 2010).
Berdasarkan kedua cuplikan wawancara dan analisis tersebut, dapat disimpulkan bahwa kesalahan yang dialami siswa pada konsep ikatan kovalen adalah (1) siswa belum bisa membedakan senyawa yang  memiliki  ikatan  ionik  dengan  senyawa  yang  memiliki  ikatan  kovalen,  dan  (2)  siswa  tidak memahami mengapa senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik.

## Aturan oktet
Kategori aturan oktet diwakili oleh dua soal, yaitu nomor 10 dan 20 dengan persentase pemahaman konseptual tergolong cukup dengan rata-rata sebesar 44,93%. Kesalahan siswa pada konsep aturan oktet dapat dilihat pada Tabel 5.

## Adistya Febriana Safitri, Hayuni Retno Widarti, & Dedek Sukarianingsih

## Tabel 5. Kesalahan siswa pada konsep aturan oktet
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 10 Molekul NH 3 , H 2 O, NF 3 memiliki atom pusat oktet. Kaidah oktet merupakan kaidah yang menyatakan bahwa tidak semua atom-atom  saling bergabung dan membentuk ikatan agar memiliki elektron berjumlah delapan sesuai dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. 3A 21,74 20 Pembentukan ikatan kovalen tidak harus memenuhi aturan oktet karena kestabilan suatu unsur hanya dapat dicapai apabila memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia. 1D 20,29
Tabel 5 menunjukkan bahwa sebanyak 21,74% siswa menyatakan bahwa molekul NH 3 , H 2 O, NF 3 memiliki atom pusat oktet, kaidah oktet merupakan kaidah yang menyatakan bahwa tidak semua atom-atom  saling  bergabung  dan  membentuk  ikatan  agar  memiliki  elektron  berjumlah  delapan sesuai  dengan  konfigurasi  elektron  pada  gas  mulia.  Fakta  tersebut  diperkuat  hasil  wawancara dengan  salah  satu  siswa  yang  mengikuti  tes.  Berikut  merupakan  cuplikan  wawancara  yang dilakukan.
Peneliti :  Apakah yang dimaksud kaidah oktet? Siswa :  Dikatakan oktet apabila memiliki delapan elektron. Peneliti :  Lalu mengapa memilih alasan A? Siswa
:  Kan benar. Ada juga atom-atom yang tidak mengikuti aturan oktet.
Kesalahan kedua yang dialami siswa yaitu, sebesar 20,29% siswa menyatakan bahwa pembentukan ikatan  kovalen  tidak  harus  memenuhi  aturan  oktet  karena  kestabilan  suatu  unsur  hanya  dapat dicapai  apabila  memiliki  konfigurasi  elektron  seperti  gas  mulia.  Pembentukan  ikatan  kovalen memang boleh tidak mengikuti aturan oktet, namun pemilihan alasan siswa tersebut tidak tepat. Fakta  tersebut  diperkuat  hasil  wawancara  dengan  salah  satu  siswa  yang  mengikuti  tes.  Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti
:  Apakah aturan oktet boleh tidak dipenuhi? Siswa :  Iya boleh. Peneliti :  Apa alasannya? Siswa :  Ada kestabilan suatu unsur hanya dapat dicapai apabila memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.
Aturan oktet dapat didefinisikan sebagai suatu aturan yang menyatakan bahwa molekul dan ion dikatakan stabil apabila atom-atom penyusunnya, selain atom hidrogen memiliki delapan elektron pada kulit valensinya. Berdasarkan cuplikan kedua wawancara tersebut, menunjukkan bahwa siswa belum memahami konsep aturan oktet dengan benar. Siswa hanya memahami konsep aturan oktet secara parsial, sehingga terjadilah kesalahan dalam memahami konsep aturan oktet.

## Kepolaran Ikatan
Kategori  kepolaran  ikatan  diwakili  oleh  dua  soal,  yaitu  nomor  11  dan  12  dengan  persentase pemahaman konseptual tergolong cukup dengan rata-rata sebesar 50,00%. Kesalahan siswa pada konsep kepolaran ikatan dapat dilihat pada Tabel 6.

## Tabel 6. Kesalahan siswa pada konsep kepolaran ikatan
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 11 Kepolaran suatu ikatan dipengaruhi oleh keelektronegatifan, yaitu kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain sehingga menghasilkan atau melepaskan energi untuk membentuk ikatan. 1A 47,83
Tabel  6  menunjukkan  bahwa  sebanyak  47,83%  siswa  menyatakan  kepolaran  suatu  ikatan dipengaruhi oleh keelektronegatifan, yaitu kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom  lain  sehingga  menghasilkan  atau  melepaskan  energi  untuk  membentuk  ikatan.  Kepolaran suatu ikatan dipengaruhi oleh keelektronegatifan, namun siswa tidak memahami apa yang dimaksud dengan kelektronegatifan. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti
:  Apakah benar jika kepolaran suatu ikatan dipengaruhi oleh keelektronegatifan? Siswa :  Iya. Peneliti :  Apakah yang dimaksud dengan keelektronegatifan?
Siswa :  Kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain.
Cuplikan wawancara tersebut, menunjukkan bahwa siswa menganggap keelektronegatifan adalah kecenderungan  suatu  atom  untuk  menarik  elektron  dari  atom  lain.  Padahal  keelektronegatifan diartikan  sebagai  kecenderungan  suatu  atom  dalam  menarik  pasangan  elektron  yang  digunakan dalam membentuk ikatan. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa kesalahan yang dialami siswa pada konsep kepolaran ikatan adalah menganggap kepolaran ikatan disebabkan karena kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain.

## Ikatan Logam
Kategori  ikatan  logam  diwakili  oleh  dua  soal,  yaitu  nomor  13  dan  14  dengan  persentase pemahaman konseptual tergolong cukup dengan rata-rata sebesar 41,31%. Kesalahan siswa pada konsep ikatan logam dapat dilihat pada Tabel 7.

## Tabel 7. Kesalahan siswa pada konsep ikatan logam
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 13 Unsur-unsur Fe, Cr, Ni, Cu dapat membentuk ikatan logam karena atom- atom logam yang bermuatan positif dan negatif saling tarik menarik sehingga menghasilkan suatu ikatan. 1D 28,99 14 Daya hantar panas pada logam disebabkan karena panas yang mengenai permukaan logam menyebabkan pergeseran ion-ion logam secara teratur, diikuti dengan penyesuaian distribusi susunan awan elektron yang mampu membuat air yang semula dingin menjadi panas. 2D 33,33
Tabel 7 menunjukkan bahwa sebanyak 28,99% siswa menyatakan ikatan logam terbentuk karena atom-atom logam yang bermuatan positif dan negatif saling tarik menarik sehingga menghasilkan suatu ikatan. Effendy (2016:68) menyatakan, ikatan logam didefinisikan sebagai gaya tarik antara kation-kation logam dengan awan elektron yang bermuatan negatif yang terbentuk dari elektron valensi dari atom-atom logam. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti
:  Menurut pemikiranmu, bagaimanakah ikatan logam dapat terbentuk? Siswa :  Atom-atom logam yang bermuatan positif dan negatif saling tarik menarik sehingga menghasilkan suatu ikatan. Peneliti :  Jadi menurut pemikiranmu ikatan logam terbentuk karena adanya ion positif dan negatif dari atom logam yang saling tarik menarik?
Siswa
:  Iya.

## Adistya Febriana Safitri, Hayuni Retno Widarti, & Dedek Sukarianingsih
Kesalahan kedua yang dialami siswa yaitu, sebesar 33,33% siswa menyatakan bahwa  panas yang mengenai permukaan logam menyebabkan pergeseran ion-ion logam secara teratur, diikuti dengan penyesuaian  distribusi  susunan  awan  elektron  yang  mampu  membuat  air  yang  semula  dingin menjadi  panas.  Apabila  satu  bagian  logam  dipanaskan,  maka  energi  termal  yang  diterima  akan ditransmisikan  oleh  awan  elektron,  menuju  ke  bagian  logam  yang  memiliki  suhu  lebih  rendah (Effendy, 2016). Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti
:  Apakah logam dapat menghantarkan panas? Siswa :  Iya. Peneliti :  Apakah yang menyebabkan logam dapat menghantarkan panas? Siswa :  Saat sisi logam dipanaskan maka ion-ion logam akan mengalami pergeseran, sehingga menyebabkan sisi logam lainnya menjadi panas.
Kedua  cuplikan  wawancara  tersebut,  menunjukkan  bahwa  siswa  menganggap  ikatan  logam terbentuk  karena  adanya  ion  positif  dan  negatif  dari  logam  yang  saling  tarik  menarik,  dan menganggap  bahwa  ion-ion  logam  akan  mengalami  pergeseran  ketika  sisi  logam  dipanaskan sehingga menyebabkan sisi logam lainnya menjadi panas. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa kesalahan  yang  dialami  siswa  pada  konsep  ikatan  logam  adalah  (1)  siswa  belum  memahami bagaimana  pembentukan  ikatan  logam,  (2)  siswa  belum  memahami  mengapa  logam  dapat menghantarkan panas.

## Gaya Antar Molekul
Kategori  gaya  antar  molekul  diwakili  oleh  empat  soal,  yaitu  nomor  15,  16,  17  dan  18  dengan persentase pemahaman konseptual tergolong rendah dengan rata-rata sebesar 37,78%. Kesalahan siswa pada konsep gaya antar molekul dapat dilihat pada Tabel 8.

## Tabel 8 Kesalahan Siswa pada Konsep Gaya Antar Molekul
No soal Kesalahan Pilihan Jawaban Persentase (%) 15 Gaya dipol-dipol dapat terjadi antara molekul-molekul polar dan polar karena elektron selalu dalam keadaan bergerak, maka pada suatu saat yang singkat dapat terjadi polarisasi rapatan elektron. Molekul dengan dipol sesaat ini kemudian akan menginduksi molekul yang ada di sampingnya sehingga terjadilah gaya dipol-dipol. 3A 37,68 16 C 2 H 5 OH merupakan molekul polar dan I 2 merupakan molekul polar sehingga terbentuk gaya dipol-dipol. 1D 34,78 17 CH 4 mudah dipolarisasi karena semakin tinggi kebolehpolaran maka molekul semakin mudah untuk dipolarisasi. 1B 23,19
Tabel 8 menunjukkan bahwa sebanyak 37,68% siswa menyatakan gaya  dipol dipol terjadi pada molekul polar karena elektron selalu dalam keadaan bergerak, maka pada suatu saat yang singkat dapat  terjadi  polarisasi  rapatan  elektron.  Molekul  dengan  dipol  sesaat  ini  kemudian  akan menginduksi molekul yang ada di sampingnya sehingga terjadilah gaya dipol-dipol. Kenyataanya molekul polar memiliki dipol permanen yang dapat menginduksi molekul non polar. Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti
:  Gaya dipol-dipol terbentuk karena adanya interaksi antara? Siswa :  Molekul polar dengan molekul polar. Peneliti :  Bagaimanakah gaya dipol-dipol dapat terbentuk? Siswa :  Molekul polar akan mengalami polarisasi rapatan elektron kemudian menginduksi molekul polar lainnya sehigga gaya dipol-dipol terbentuk.
Kesalahan  kedua  yang  dialami  siswa  yaitu,  sebesar  34,78%  siswa  menyatakan  bahwa  C 2 H 5 OH merupakan molekul polar dan I 2 merupakan molekul polar sehingga terbentuk gaya dipol-dipol. Gaya  dipol-dipol  terbentuk  karena  interaksi  molekul  polar  dengan  molekul  polar.  Siswa menyatakan  bahwa  I 2 merupakan  senyawa  polar,  bukan  senyawa  nonpolar.  Fakta  tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan.
Peneliti :  Gaya antar molekul apa yang terbentuk dari interaksi C 2 H 5 OH dengan I 2 ?
Siswa :  Gaya dipol-dipol. Peneliti :  Mengapa terbentuk gaya dipol-dipol? Siswa
:  Molekul polar dengan molekul polar.
Kesalahan ketiga yang dialami siswa yaitu, sebesar 23,19% siswa menyatakan bahwa CH 4 mudah dipolarisasi  karena  semakin  tinggi  kebolehpolaran  maka  molekul  semakin  mudah  untuk dipolarisasi.  Dalam  soal  instrumen  terdapat  molekul  yang  memiliki  kebolehpolaran  lebih  besar, yaitu CCl 4 . Fakta tersebut diperkuat hasil wawancara dengan salah satu siswa yang mengikuti tes. Berikut merupakan cuplikan wawancara yang dilakukan. Peneliti :  Manakah molekul yang lebih mudah dipolarisasi? CH 4 , CO 2 , atau CCl 4 ? Siswa :  CH 4
Peneliti
:  Kenapa bisa CH 4 lebih mudah dipolarisasi? Siswa :  Karena kebolehpolaran CH 4 yang paling besar.
Ketiga cuplikan wawancara tersebut, dapat disimpulkan bahwa kesalahan yang dialami siswa pada konsep gaya antar molekul adalah siswa belum memahami konsep gaya antar molekul dengan baik sehingga siswa sulit untuk menjelaskan bagaimana gaya dipol-dipol, gaya dipol induksi, dan gaya london dapat terbentuk.

## KESIMPULAN
Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan yang telah dilakukan, maka dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut: pemahaman konseptual siswa kelas X MAN 1 Kota Malang pada materi ikatan kimia tergolong cukup, yaitu sebesar 51,97%  siswa memahami konsep ikatan kimia yang dapat diuraikan sebagai berikut: 59,71% siswa memahami konsep ikatan ionik; 65,80% siswa memahami konsep ikatan kovalen; 44,93% siswa memahami konsep aturan oktet; 50,00% siswa memahami konsep kepolaran ikatan; 41,31% siswa memahami konsep ikatan logam; 34,78% siswa memahami konsep gaya antar molekul.
Kesalahan siswa dalam memahami materi ikatan kimia yang paling banyak dialami oleh siswa kelas X  MAN  1  Kota  Malang  adalah  sebagai  berikut:  (1)  Siswa  belum  memahami  bagaimana pembentukan ikatan ionik, sehingga tidak dapat menggambarkan representasi dengan benar; (2) Siswa belum bisa membedakan senyawa yang memiliki ikatan ionik dengan senyawa yang memiliki ikatan kovalen; (3) Siswa tidak memahami mengapa senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus listrik; (4) Siswa belum memahami konsep aturan oktet dengan benar, sehingga siswa tidak mampu untuk menerapkan kaidah tersebut; (5) Siswa menganggap kepolaran ikatan disebabkan karena  kemampuan  atom  untuk  menarik  elektron  dari  atom  lain;  (6)  Siswa  belum  memahami konsep ikatan logam, sehingga tidak mampu menjelaskan bagaimana ikatan logam dapat terbentuk; (7) Siswa belum memahami sifat-sifat ikatan logam, sehingga tidak mampu menjelaskan mengapa logam dapat menghantarkan panas; (8) Siswa belum memahami konsep gaya antar molekul dengan baik sehingga siswa sulit untuk menjelaskan bagaimana gaya dipol-dipol, gaya dipol induksi, dan gaya london dapat terbentuk.

## Saran
Dibutuhkan upaya untuk dapat meningkatkan pemahaman konsep dan mengatasi kesulitan belajar yang dialami siswa sehingga dapat memperkecil terjadinya kesalahan dan akan mempermudah siswa

## Adistya Febriana Safitri, Hayuni Retno Widarti, & Dedek Sukarianingsih
untuk mempelajari materi kimia lainnya. Kajian dalam penelitian ini masih terbatas pada analisis pemahaman konsep serta kesalahan siswa dalam memahami materi ikatan kimia. Oleh karena itu perlu  dilakukan  penelitian  lanjutan  yang  lebih  mendalam  seperti  mengetahui  miskonsepsi  dan penyebab miskonsepsi serta bagaimana cara untuk mengurangi terjadinya miskonsepsi pada siswa.
Hasil dari penelitian ini dapat digunakan untuk menambah wawasan serta sebagai bahan referensi untuk  melakukan  penelitian  lanjutan.  Peneliti  lain  diharapkan  dapat  menemukan  strategi  dan metode  pembelajaran,  serta  modul  yang  sesuai  untuk  materi  ikatan  kimia  sehingga  akan mempermudah  untuk  mempelajari  materi  ikatan  kimia  dan  dapat  memperkecil  terjadinya miskonsepsi.

## DAFTAR RUJUKAN
Dhindsa , H. S., & Treagust, D. F. (2009). Conceptual understanding of bruneian tertiary students: chemical bonding and structure. Brunei International Journal of Science and Mathematics Education, 1(1) , 33-51.
Effendy .  (2013). Teori  VSEPR,  Kepolaran,  dan  Gaya  Antar  Molekul,  Edisi  3. Malang:  Bayumedia Publishing.
Effendy . (2016). Ilmu Kimia, Edisi 1 . Malang: Indonesian Academik Publishing. Fauziyah , N. (2016). Identifikasi Letak Kesulitan dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kesulitan Belajar Siswa  Kelas  X  IPA  SMA  Negeri  4  Malang  pada  Materi  Ikatan  Kimia .  Skripsi  tidak  diterbitkan. Malang: Jurusan Kimia Universitas Negeri Malang.
Ӧ zmen ,  H.  (2004).  Some  student  misconceptions  in  chemistry:  a  literature  review  of  chemical bonding. Journal of Science Education and Technology, 13 (2), 147-159.
Tan,  K.C.D.,  &  Treagust,  D.  (1999).  Evaluating  students’  understanding  of  chemical  bonding. Particle Physics and Astronomy Research Council, 81 (294), 75-83.
Vrabec , M., & Prokša, M. (2016). Identifying misconceptions related to chemical bonding concepts in the Solvak School System using the bonding representations inventory as a diagnostic tool. Journal of Chemical Education, 93 (8), 1364–1370.
Whitten , K.W., Davis, R.E., Peck, M.L., & Stanley, G.G. (2014). Chemistry, Tenth Edition . USA: Mary Finch.