Submitted : 22 Februari 2021 Revised : 9 April 2021 Accepted : 16 Mei 2021

## PENGARUH SUHU REAKSI DAN KONSENTRASI KATALISATOR ZEOLIT ALAM BAYAH TERMODIFIKASI PADA REAKSI ESTERIFIKASI
Nuryoto 1 *, Wijoyono Setionegoro 1 , dan  Muhammad Ridwan Mubarok 1 1 Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sultan Ageng Tirtayasa Banten, Indonesia
* Email: nuryoto@untirta.ac.id

## Abstrak
Suhu reaksi dan konsentrasi katalisator merupakan faktor yang mempengaruhi kecepatan suatu laju reaksi kimia. Peningkatan  suhu  reaksi  akan  berdampak  pada  peningkatan  tumbukan  pada  molekul  zat  yang  bereaksi, sementara peningkatan konsentrasi katalisator padat akan meningkatan jumlah sisi aktif yang akan berinteraksi dengan  reaktan  yang  terlibat  di  dalam  sistem bereaksi  tersebut.  Penelitian  ini  dilakukan  dengan  tujuan  untuk mengetahui sejauh mana dan seberapa efektif pengaruh suhu dan konsentrasi katalisor padat berupa zeolit alam bayah termodifikasi pada reaksi esterifikasi etanol dan asam asetat. Observasi dilakukan dengan menggunakan reaktor  batch  dengan  waktu  reaksi  selama  60  menit.  Hasil  observasi  menunjukan  bahwa  konversi  reaktan berbasis asam asetat tertinggi diperoleh sebesar 23,41 %, yang dicapai pada suhu reaksi 70 ° C dan konsentrasi zeolit alam bayah 10 % massa asam asetat.
Kata kunci : Esterifikasi, Suhu, Reaktor, Asam Asetat, Zeolit

## Abstract
The reaction temperature and catalyst are the factors affect the speed of a chemical reaction rate. Increasing the reaction  temperature  will  have  an  impact  on  increasing  collisions  on  reacting  molecules,  while  increasing  the concentration  of  solid  catalysts  will  increase  the  number  of  active  sites  that  will  interact  with  the  reactants involved in the reacting system. The purpose of this research was knowing the extent and how effective the effect of temperature and solid catalyst concentration in the form of modified bayah natural zeolite in the esterification reaction of ethanol and acetic acid. Observations were made using a batch reactor for 60 minutes reaction times. The results showed that the highest conversion of acetic acid-based reactants was 23.41 %, which was achieved at reaction temperature of 70 ° C and bayah natural zeolite concentration of 10 % by mass of acetid acid.
Keywords : Esterification, Temperature, Reactor, Acetic Acid, Zeolite

## 1. PENDAHULUAN
Esterifikasi adalah reaksi antara asam karboksilat dengan  alkohol  dengan  produk  utama  berupa  ester, dan seringkali berjalan lambat. Sintesis etil asetat tanpa kehadiran  katalis  pada  pembuatan  etil  asetat  hanya menghasilkan  konversi  reaktan  sebesar  12,15  % selama  60  menit  (Nuryoto  dkk.,  2020).  Untuk meningkatkan kecepatan reaksi esterifikasi diperlukan kolaborasi antara faktor-faktor yang berpengaruh pada reaksi  kimia  seperti  suhu  reaksi  dan  konsentrasi
katalisator. Suhu reaksi akan mempengaruhi laju reaksi esterifikasi yang terjadi, yang mana jika mengacu pada persamaan  Arrhenius,  besarnya  peningkatan  laju reaksi  esterifikasi  yang  dihasilkan  akan  berbanding secara  eksponesial  satu  per  satuan  suhu  reaksi. Sementara itu, konsentrasi katalisator yang diberikan pada  sistem  reaksi  pada  jumlah  tertentu,  akan memaksimalkan  interaksi  antara  reaktan-sisi  aktif katalisator,  sehingga  reaksi  akan  berjalan  lebih  cepat serta hasil reaksi yang dihasilkan akan lebih maksimal.

## JURNAL INTEGRASI PROSES
Website: http://jurnal.untirta.ac.id/index.php/jip
Percobaan  yang  dilakukan  oleh  Khayoon  &  Hameed (2013), Reddy dkk. (2011), dan Mallesham dkk. (2014) menunjukan  fenomena  tersebut.  Pada  percobaan Kayoon & Hameed (2013), yang dilakukan pada suhu reaksi  pada  rentang  suhu  25  sampai  65 ° C,  mampu menghasilkan  konversi  reaktan  sebesar  100%  yang diperoleh  pada  rentang  suhu  45  sampai  65 ° C. Sementara  itu  pada  percobaan  uji  konsentrasi katalisator, peningkatan  konsentrasi  katalisator  pada kajian reaksi ketalisasi gliserol yang dilakukan dengan katalisator  zirconia  pada  konsentrasi  katalisator  1 sampai  5  %  massa  gliserol  (Reddy  dkk.,  2011)  dan konsentrasi  katalisator  1  sampai  7  %  massa  gliserol (Mallesham  dkk.,  2014),  menunjukkan  bahwa  seiring dengan  meningkatnya  konsentrasi  katalisator  yang diberikan ke sistem reaksi diikuti dengan peningkatan konversi gliserol yang dihasilkan.
Penelitian  terkait  reaksi  esterifikasi  antara  asam asetat  dan  etanol  sebenarnya  telah  banyak  dilakukan observasi  dengan  capaian  yang  bervariasi,  dengan konversi  reaktan  berkisar  antara  50  sampai  90  %-an (Guzman  Barrera  dkk.,  2018;  Inui  dkk.,  2002). Katalisator yang digunakan juga bermacam-macam ada yang  menggunakan  katalis  padat  seperti  berbasis tembaga (Santacesria dkk., 2012; Inui dkk., 2002), dan resin  penukar  ion  (Guzman  Barrera  dkk.,  2018; Bhandare, 2018), sedangkan untuk katalis cair seperti asam sulfat (Ahmed Zeki dkk., 2010) dan asam klorida (Nst  &  Sutri  (2015)).  Penggunaan  zeolit  alam  bayah sebagai  katalis  pada  reaksi  antara  asam  asetat  dan etanol  sebenarnya  juga  sudah  pernah  dilakukan  oleh Nuryoto dkk. (2016) dengan perbandingan pereaksi 8 mol asam asetat/mol etanol dan Nuryoto dkk. (2020) dengan perbandingan pereaksi 3 mol etanol/mol asam asetat.  Perbedaan  dengan  penelitian  ini  dengan sebelumnya  yaitu  pada  Nuryoto  dkk.  (2016)  terletak pada  perbandingan  pereaksinya  yaitu  3  mol etanol/mol asam asetat, sedangkan pada Nuryoto dkk. (2020) berbeda variasi pengamatan. Pada penelitian ini berfokus  pada  pengamatan  terhadap  dampak  suhu reaksi  dan  konsentrasi  katalisator,  sementara  pada Nuryoto  dkk.  (2020)  berfokus  kepada  ukuran  katalis
dan  kecepatan  pengadukan.  Dengan  dilakukan  kajian lebih  jauh  terhadap  faktor-faktor  yang  berpengaruh pada  reaksi  kimia  (ukuran  katalis,  kecepatan pengadukan, suhu reaksi dan konsentrasi katalisator), maka  diharapkan  akan  mendapatkan  informasi  yang lebih  detail  terkait  layak  atau  tidaknya  zeolit  alam bayah untuk dikembangkan lebih lanjut jika digunakan sebagai katalisator pada reaksi esterifikasi antara asam asetat  dan  etanol  guna  menggantikan  katalisator komersial  yang  sering  digunakan,  seperti  resin penukar ion. Zeolit alam bayah sendiri tergolong zeolit jenis  mordenit,  walaupun  tidak  murni  karena didalamnya  juga  mengandung  jenis  klinotilolit (Suminta  &  Las,  2006),  dengan  komposisi  mordenit 59,26  %  dan  klinoptilolit  40,74  %.  Zeolit  alam  pada umumnya,  termasuk  zeolit  alam  bayah  mempunyai harga  yang  murah,  tetapi  perlu  dilakukan  aktivasi sebelum digunakan (Nuryoto & Hartono, 2018), karena banyak  mengandung  pengotor  dan  ukuran  pori  yang relatif  kecil,  sehingga  ketika  langsung  digunakan sebagai  katalisator  tidak  akan  berdampak  pada  laju reaksi pada sistem reaksi.
Secara  teoritik  mekanisme  reaksi  esterifikasi antara  asam  asetat  dan  etanol  dapat  dilihat  pada Gambar  1.  Berdasarkan  Gambar  1, asam  karboksilat berupa asam asetat diprotonasi oleh katalis asam lalu terbentuk karbonil, selanjutnya karbonil diserang oleh alkohol berupa etanol, dan terbentuk ester berupa etil asetat sebagai produk utama serta air sebagai produk sampingnya.  Etil  asetat  sendiri  merupakan  suatu pelarut  yang  banyak  digunakan  dalam  suatu  reaksi kimia  (Vergaelen  dkk.,  2020)  dan  pelarut  makanan, obat-obatan  dan  lainnya  (Newseed,  2015).  Tujuan penelitian  ini  dilakukan  adalah  untuk  mengetahui sejauh mana dan seberapa efektif pengaruh suhu dan konsentrasi  katalisor  padat  berupa  zeolit  alam  bayah pada  reaksi  esterifikasi  etanol  dan  asam  asetat.  Pada penelitian ini dilakukan uji validasi model matematika menggunakan  model  Pseudohomogen  orde  2  searah yang  telah  digunakan  sebelumnya  oleh  Nuryoto  dkk. (2020), dengan hasil curve fitting yang baik antara data dan  hitungan.  Pengujian  model  tersebut  bermaksud
ingin  membuktikan  apakah  secara  umum  model tersebut  cocok  untuk  mengambarkan  reaksi esterifikasi  antara  asam  asetat  dan  etanol  atau  tidak. Persamaan  Pseudohomogen orde  2  searah  yang  akan digunakan adalah sbegai berikut:
− 𝑑𝐶 𝐴 𝑑𝑡 = 𝑘𝐶 𝐴 𝐶 𝐵 (1)
Jika  dintegralkan  dan  dilakukan  penyusunan  ulang diperoleh persamaan berikut:
ln 𝐶 𝐵 𝐶 𝐴 = (𝐶 𝐵 − 𝐶 𝐴𝑜 )𝑘 𝑡 + ln 𝑀 (2)
dengan, CA  = konsentrasi asam asetat, N
CB  =konsentrasi etanol, N M  = rasio mol CA/CB k  = mol -1 min -1 t = waktu, menit CAo = konsentrasi asam asetat, N
2. METODE PENELITIAN
2.1. Alat dan Bahan Bahan utama yang diperlukan pada percobaan ini adalah zeolit alam modernit bayah (ZAB)-Banten, asam asetat  teknis  yang  diperoleh  PT  Rofa  Laboratorium Center  dengan  kadar  98  %,  dan  etanol teknis dengan kadar 96 % yang diperoleh dari Toko  Indojaya Sehat. Reaktor  yang  digunakan  pada  reaksi  ini  terdiri  dari pemanas,  labu  leher  tiga  500  ml  sebagai  reaktor, pengaduk  merkuri,  termometer,  kondenser,  motor pengaduk, pengambil sampel, dan penampung sampel. Detail dari perangkat reaktor tersaji pada Gambar 2.
Gambar 2. Peralatan esterifikasi asam asetat dan etanol
2.2. Prosedur Percobaan
2.2.1. Preparasi zeolit alam bayah
Peparasi  ZAB,  mengacu  pada  penelitian  Nuryoto dkk.  (2020)  yang  mana  zeolit  alam  bayah  dihaluskan dan  diayak  dengan  ayakan  60  mesh.  Selanjutnya dimasukan  ke  dalam  larutan  H 2 SO 4 6N  selama  2  jam sambil  dipanaskan  pada  suhu  110 ° C.  Langkah selanjutnya hot  plate dimatikan.  Zeolit  lalu  dibilas dengan  aquades  sampai  4  kali.  Tahap  terakhir  zeolit dipanaskan  pada  suhu  200 ° C  selama  2  jam  di  dalam oven.  Ketika  oven  telah  dimatikan  dan  zeolit  telah dingin, maka zeolit alam bayah siap digunakan sebagai katalis.

## 2.2.2. Prosedur percobaan
Etanol dan asam asetat dimasukkan ke dalam gelas beker  yang  berbeda  sesuai  dengan  perbandingan reaktannya  (3  mol  etanol/mol  asam  asetat),  lalu dipanaskan  masing-masing  sampai  mencapai  suhu reaksi  (50,  60,  dan  70 ° C).  Ketika  suhu  telah  tercapai sesuai  target,  etanol  dan  asam  asetat  dimasukan  ke dalam  reaktor,  sambil  pengaduk  dijalankan  600  rpm. Pemanas  dihidupkan  untuk  menjaga  suhu  agar  tetap sesuai  dengan  suhu  reaksi  yang  diinginkan.  Ketika campuran  yang  diaduk  telah  dianggap  homogen, diambil sampel sebanyak 5 ml guna dilakukan analisis asam  bebas  awal  (Ao)  dengan  metode  titrasi menggunakan  NaOH  1  N.  Selanjutnya  katalis  zeolit alam bayah yang telah dimodifikasi dimasukan dengan konsentrasi  tertentu  (6,  8,  dan  10%  volume  asam asetat). Setiap 15 menit sampel sambil sebanyak 5 ml selama waktu reaksi 60 menit, untuk dilakukan analisis asam bebas sisa (At) dengan metode yang sama dengan asam  bebas  awal.  Konversi  asam  asetat  dihitung dengan persamaan berikut:
𝑋 𝐴 = 𝐴 𝑜 − 𝐴 𝑡 𝐴 𝑜 𝑥 100 % (3)
dengan,
𝑋 𝐴 = konversi asam asetat, %
𝐴 𝑜 =  konsentrasi  asam  asetat  awal  (sebelum  katalis dimasukan), mgek/ml 𝐴 𝑡 =  konsentrasi  asam  asetat  pada  waktu  tertentu (setelah katalis dimasukan), mgek/ml

## 2.2.3. Pengujian model matematis
Pada dasarnya nilai R 2 (koefisien determinasi) dan k  (konstanta  kecepatan  reaksi)  pada  Persamaan  2 diperoleh  dengan  melakukan trendline pada  excel terhadap  hubungan  antara ln 𝐶 𝐵 𝐶 𝐴 dan 𝐿𝑛 𝑀 .  Pengujian disini  hanya  bersifat  memastikan  saja,  apakah  model matematika yang digunakan sebelumnya oleh Nuryoto dkk.  (2020)  untuk  mengambarkan  fenomena  yang terjadi pada reaksi esterfikasi antara asam asetat dan etanol pada variasi kecepatan pengadukan dan ukuran katalisator  yaitu  menggunakan  persamaan  2 menghasilkan curve fitting yang sama baik antara data- hitungan yaitu dengan nilai R 2 di atas 0,95 atau tidak. Jika  hasilnya  baik  dengan  nilai  R 2 di  atas  0,95,  maka artinya  bahwa  untuk  reaksi  esterifikasi  antara  etanol dan  asam  asetat  dengan  katalisator  ZAB  dengan aktivasi  H 2 SO 4 6N  dan  perbandingan  reaksi  3  mol etanol/mol  asam  asetat  dapat  dikatakan  mengikuti model  pada  Persamaan  2  tersebut.  Tetapi  ketika hasilnya  sebaliknya,  maka  memberikan  informasi bahwa  pada  sistem  yang  berbeda  (variasi  yang berbeda) akan menghasilkan fenomena  yang berbeda pula.  Untuk  itu  diperlukan  pendekatan  model matematika  yang  lainnya,  agar  mendapatkan  model matematika yang sesuai.

## 3. HASIL DAN PEMBAHASAN
3.1 Pengaruh Suhu Reaksi Seiring  meningkatnya  suhu  reaksi,  dikuti  dengan meningkatnya  konversi  asam  asetat  yang  dihasilkan (lihat  Gambar  3).  Hal  ini  menunjukkan  bahwa peningkatan  suhu  reaksi  mempengaruhi  laju  reaksi
yang  terjadi,  yaitu  dengan  meningkatkan  intensitas tumbukan  antar  asam  asetat  dan  etanol.  Terlihat bahwa konversi asam asetat pada suhu operasi 50, 60, dan  70 ° C  berturut-turut  yaitu  sebesar  17,70;  18,88; dan 23,41 %.
Gambar 3. Pengaruh suhu reaksi esterifikasi terhadap waktu reaksi yang dilakukan dengan konsentrasi katalis zeolit alam bayah 10 % massa asam asetat
Secara  teori,  memang  terjadi  kecenderungan ketika  meningkatkan  suhu  reaksi  akan  meningkatkan konversi  asam  asetat,  tetapi  peningkatan  suhu  reaksi terdapat  titik  optimumnya.  Pada  saat  suhu  reaksi melebihi titik didih suatu reaktan tertentu  khususnya untuk  reaksi  fase  cair,  maka  konversi  reaktan  yang dihasilkan  justru  akan  mengalami  penurunan.  Hasil kajian  yang  dilakukan  oleh  Nuryoto  dkk.  (2016)  dan Clarkson dkk. (2001) menunjukan fenomena tersebut, yang mana ketika suhu reaksi dinaikan terus mencapai titik  didih  salah  satu  reaktan,  maka  konversi  reaktan yang  dihasilkan  akan  mengalami  penurunan. Penurunan konversi terjadi karena dengan berubahnya fase  dari  salah  satu  reaktan,  maka  kontak  antara reaktan di sisi aktif katalis semakin kecil. Hal ini terjadi karena  reaktan  cenderung  untuk  menguap  ke  atas dibandingkan mendifusi ke sisi aktif katalis.
Jika dibandingkan hasil penelitian yang dilakukan oleh Nuryoto dkk. (2016) dengan penelitian ini dengan menggunakan  katalis  yang  sama  yaitu  zeolit  alam bayah,  konversi  yang  dihasilkan  oleh  Nuryoto  dkk. (2016)  mampu  mencapai  98,64  %  (berbasis  etanol), sedang penelitian ini jauh dibawahnya yaitu maksimal 23,41 % berbasis asam asetat, maka ini artinya bahwa kinerja  zeolit  alam  bayah  pada  penelitian  ini  tidak dapat bekerja maksimal sebagai katalis. Hal ini terjadi kemungkinan  karena  perbedaan  rasio  reaktan  yang digunakan.  Pada  penelitian  ini  dilakukan  pada  rasio pereaksi  3  mol  etanol/mol  asam  asetat,  sedangkan pada  penelitian  Nuryoto  dkk.  (2016)  rasio  pereaksi yang  digunakan  8  mol  asam  setat/mol  etanol.  Jika mengacu pada Gambar 1 kejadian ini logis karena yang diprotonasi  pertama  oleh  katalis  adalah  asam  asetat bukan etanol. Jadi dengan memperbanyak jumlah asam asetat,  karbonil  yang  diserang  reaktan  etanol jumlahnya semakin besar, dan dampaknya laju reaksi dan konversi yang dihasilkan otomatis lebih besar.

## 3.2   Pengaruh  Konsentrasi  Katalis  Terhadap Konversi
Gambar  4  menunjukan  fenomena  serupa  dengan pengaruh  suhu,  semakin  konsentrasi  katalis ditingkatkan,  diikuti  dengan  peningkatan  konversi asam asetat yang dihasilkan. Konversi asam asetat yang dihasilkan  pada  menit  ke  60  berturut-turut  adalah 17,43, 20,75, dan 23,41 % (untuk konsentrasi katalis 6, 8,  dan  10  %  berbasis  massa  asam  setat).  Kondisi  ini menunjukkan  bahwa  peningkatan  konsentrasi  katalis berdampak  positif  terhadap  laju  reaksi  pada  sistem reaksi, karena kontak reaktan asam asetat dan sisi aktif katalis  semakin  besar,  sehingga  jumlah  asam  asetat yang terprotonasi oleh katalis membentuk karbokation semakin besar pula (lihat mekanisme pada Gambar 1). Akibatnya,  karbokation  yang  terserang  oleh  etanol semakin banyak, dan berimbas pada peningkatan laju bereaksi, dan konversi reaktan yang dihasilkan.
Gambar 4. Pengaruh konsentrasi katalis terhadap waktu reaksi yang dilakukan dengan suhu reaksi 70 ° C 3.3 Uji Model matematika Pseudohomogen Uji model Pseudohomogen orde 2 sebagai bentuk validasi  model  dilakukan  pada  variasi  konsentrasi katalis 6-10 % saja. Dari hasil linierisasi (lihat Gambar 5), curve fitting antara data dan hitungan mempunyai nilai  R 2 di  atas  0,95.  Hasil  ini  menunjukkan  bahwa model  Pseudohomogen  orde  2  searah  sangat  cocok untuk menggambar fenomena yang terjadi pada reaksi esterifikasi antara asam asetat dan etanol. Untuk hasil linierisasi  berupa  nilai  k  untuk  masing-masing  suhu tersaji pada Tabel 1.
0 5 10 15 20 25 0 20 40 60 80 K onv er si as am as et at ,  % Waktu, menit 50˚C 60˚C 70˚C 0 5 10 15 20 25 0 20 40 60 80 K onv er si as am as et at ,  % Waktu, menit 6%
8% 10%
Gambar 5. Grafik hubungan antara ln (CB/CA) terhadap waktu reaksi dengan pada variasi konsentrasi katalis
Tabel 1. Nilai konstanta kecepatan reaksi (k) pada reaksi esterifikasi antara asam asetat dan etanol konsentrasi katalis (% masa asam asetat) K (mol -1 min -1 ) 6 0,0014 8 0,0024 10 0, 0035
Gambar 6. Diagram Hubungan antara nilai k terhadap konsentrasi katalis dengan menggunakan katalis zeolit pada suhu 70 ° C
Peningkatan konsentrasi katalis zeolit alam bayah berdampak  pada  peningkatan  nilai  k  yang  sangat signifikan (lihat Tabel 1 dan Gambar 6).  Artinya bahwa penambahan  katalis  cukup  efektif  jika  ingin meningkatkan laju reaksi kimia antara asam asetat dan etanol. Hubungan antara harga k terhadap konsentrasi katalis  zeolit  alam  bayah  termodifikasi  dapat dinyatakan  dengan  persamaan  matematika  pada Persamaan (4) 𝑘 = 0,0519 𝐶 𝑧 − 0,0017
(4)
dengan,
𝐶 𝑧 = konsentrasi katalis, % k= konstanta kecepatan reaksi, mol -1 men. -1
Persamaan  (4)  yang  dihasilkan  pada  penelitian  ini dapat  dimanfaatkan  untuk  memprediksi  dampak konsentrasi  terhadap  laju  reaksi  dan  konversi  yang dihasilkan  pada  kondisi  operasi  yang  berbeda.
Walaupun tentunya diperlukan divalidasi dengan data di lapangan, guna mengetahui besarnya penyimpangan yang  dihasilkan.  Besarnya  penyimpangan  yang dihasilkan  nantinya  dapat  dijadikan  sebagai  faktor koreksi untuk menentukan hasil yang sesungguhnya.

## 4. KESIMPULAN
Peningkatan  suhu  reaksi  dan  konsentrasi  katalis cukup  efektif  untuk  meningkatkan  laju  reaksi esterifikasi antara etanol dan etanol, dengan konversi asam asetat tertinggi diperoleh sebesar 23,41 %. Tetapi perubahan  perbandingan  pereaksi  yang  dilakukan berdampak  pada  penurunan  besarnya  konversi  yang dihasilkan. Model matematika Pseudohomogen orde 2 dapat  digunakan  untuk  menggambarkan  fenomena yang  terjadi  dalam  sistem  reaksi  esterifikasi  antara asam  asetat  dan  etanol  dengan  validasi  yang  sangat baik dengan harga R 2 di atas 0,95.

## 5. DAFTAR PUSTAKA
Amhed  Zeki  N.S.,  Al  Hasan  M.H.,  &  Al  Jendeel  H.A. (2010). Kinetic Study of Esterification Reaction. Al- Khwarizmi Journal, (6)2, PP 33-42.
Bhandare,  R.  B.  (2018).  Ion  Exchangers  as  Catalyst  in Esterification  Reaction:  A  Review. International
Journal  of  Chemical  Engineering  Research,10  (2), pp. 105-118 Clarkson,  J.  S.,  Walker,  A.  J.,  &  Wood,  M.  A.  (2001). Continuous reactor technology for ketal formation:
an improved synthesis of solketal. Organic process research & development, 5(6), 630-635.
Guzman  Barrera,  N.  I.,  Bories,  C.,  Peydecastaing,  J.,
Sablayrolles,  C.,  Vedrenne,  E.,  Vaca-Garcia,  C.,  & Thiebaud-Roux, S. (2018). A novel process using ion exchange  resins  for  the  coproduction  of ethyl and butyl  acetates.  Green  and  Sustainable  Chemistry, 8(03), 221-246.
Inui,  K.,  Kurabayashi,  T.,  &  Sato,  S.  (2002).  Direct synthesis of ethyl acetate from ethanol carried out under  pressure.  Journal  of  Catalysis,  212(2),  207- 215.
Khayoon,  M.  S.,  &  Hameed,  B.  H.  (2013).  Solventless acetalization  of  glycerol  with  acetone  to  fuel oxygenates  over  Ni – Zr  supported  on  mesoporous activated  carbon  catalyst.  Applied  Catalysis  A: General, 464, 191-199.
Melero,  J.  A.,  Vicente,  G.,  Morales,  G.,  Paniagua,  M.,  & Bustamante,  J.  (2010).  Oxygenated  compounds derived  from  glycerol  for  biodiesel  formulation: Influence  on  EN  14214  quality  parameters.  Fuel, 89(8), 2011-2018.
Mallesham, B., Sudarsanam, P., & Reddy, B. M. (2014). Eco-friendly  synthesis  of  bio-additive  fuels  from renewable  glycerol  using  nanocrystalline  SnO  2- based  solid  acids.  Catalysis  Science  &  Technology, 4(3), 803-813.
NewSeed (2015). Applications and used Ethyl Acetate. https://www.foodsweeteners.com/applications- and-uses-of-ethyl-acetate/
Nst, S. L. A.,  & Sutri, R. (2015).  Pembuatan Etil Asetat Dari  Hasil  Hidrolisis,  Fermentasi  Dan  Esterifikasi
y = 0,0006x + 0,3619 R² = 0,9883
y = 0.0007x + 0.3648 R² = 0.9909 y = 0.0008x + 0.36643 R² = 0.9796 0,35 0,36 0,37 0,38 0,39 0,4 0,41 0,42 0 20 40 60 80 In C B /C A Waktu, menit 6%
8%
10%
Linear (6%) Linear (8%) Linear (10%)
y = 0,0519x - 0,0017 R² = 0,9971 0,0000 0,0005 0,0010 0,0015 0,0020 0,0025 0,0030 0,0035 0,0040 5% 7% 9% 11% k, m ol -1m en. -1
Konsentrasi  katalis, %mol
Kulit  Pisang  Raja  (Musa  paradisiaca  L.).  Jurnal Teknik Kimia USU, 4(1), 1-6.
Nuryoto, N., Sulistyo, H., Sediawan, W. B., & Perdana, I. (2016).  Modifikasizeolit  Alam  Mordenit  Sebagai Katalisator  Ketalisasi  Dan  Esterifikasi.  Reaktor, 16(2), 72-80.
Nuryoto,  Alin  Rizka  Amalia,  Anita  Puspitasari,  & Anggara  Diaz  Ramadhan.  (2020).  Study  of Esterification Reaction Between Ethanol and Acetic Acid  Using  Homogeneous  and  Heterogeneous Catalyst.  World Chemical Engeerinering.
Nuryoto, N., & Hartono, R. (2018). UJi coba zeolit alam Bayah Sebagai katalisator Pada Reaksi ESterifikasi antara  gliserol  dan  asam  Asetat.  Jurnal  Integrasi Proses, 7(2), 67-73.
Reddy, P. S., Sudarsanam, P., Mallesham, B., Raju, G., & Reddy, B. M. (2011). Acetalisation of glycerol with
acetone  over  zirconia  and  promoted  zirconia catalysts under mild reaction conditions. Journal of Industrial  and  Engineering  Chemistry,  17(3),  377- 381.
Santacesaria, E., Carotenuto, G., Tesser, R., & Di Serio, M. (2012). Ethanol dehydrogenation to ethyl acetate by using  copper  and  copper  chromite  catalysts. Chemical Engineering Journal, 179, 209-220. Suminta,  S.,  &  Las,  T.  (2006).  Penghalusan  Struktur Sangkar  Kristal  Mordenit  dan  Klinoptilolit  Alam dengan  Metode  Rietveld.  Jurnal  Sains  Materi Indonesia, 7(2), 73-78.
Vergaelen, M., Verbraeken, B., Van Guyse, J. F., Podevyn,
A., Tigrine, A., Victor, R., ... & Hoogenboom, R. (2020). Ethyl acetate as solvent for the synthesis of poly (2- ethyl-2-oxazoline).  Green  Chemistry,  22(5),  1747- 1753.