## KINETIKA REAKSI TRANSESTERIFIKASI BIODIESEL DARI MINYAK JELANTAH MENGGUNAKAN KATALIS CaO MODIFIKASI
Diny Angelia 1) , Geby Prestasindi Winda Permatasari 2) , Sri Redjeki 3)
(1,2,3) Program Studi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional ”Veteran” Jawa Timur Jalan Raya Rungkut Madya No.1 Gunung Anyar, Kota Surabaya, Jawa Timur 60249, Indonesia Penulis korespondensi: dinyangeliaaa@gmail.com

## Abstrak
Berkurangnya  ketersediaan  bahan  bakar  fosil  sebagai  sumber  energi  mendorong  manusia  untuk menciptakan inovasi dalam bidang energi baru dan terbarukan seperti salah satu contohnya yaitu pembuatan biodiesel dari minyak yang bersumber dari nabati ataupun lemak hewan. Biodiesel yang berasal dari lemak hewan atau minyak nabati memiliki harga yang lebih mahal. Produksi biodiesel dengan harga lebih terjangkau dapat dilakukan dengan menggunakan minyak jelantah. Tujuan dari penelitian ini ialah mengetahui suhu serta waktu yang optimal untuk pembuatan biodiesel dari minyak jelantah menggunakan katalis CaO modifikasi dan untuk mengetahui kinetika reaksi transesterifikasi dalam produksi biodiesel. Minyak jelantah dalam penelitian ini didapatkan dari limbah rumah makan PT. Onsu Pangan Perkasa outlet “Geprek Bensu” di daerah Rungkut, Surabaya.  Minyak  jelantah  yang  didapat  terlebih  dahulu  dilakukan  pretreatment.  Minyak  jelantah  hasil pretreatment  kemudian  di  atur  pada  suhu  40,  45,  50,  55,  60°C  dan  dicampur  dengan  larutan  metoksid kemudian diaduk pada variable waktu 20, 30, 40, 50, 60 menit. Biodiesel yang didapat kemudian didiamkan, dimurnikan,  dan  dipisahkan  dengan  kandungan  air  di  dalam  centrifuge.  Pada  hasil  penelitian  didapatkan konversi terbesar, yaitu 21,94% pada suhu dan waktu reaksi yaitu 60°C dan 60 menit. Kadar methyl ester total sebesar 98,16%. Reaksi transesterifikasi biodiesel dari minyak jelantah memakai katalis CaO modifikasi sesuai dengan orde satu semu.
Kata kunci: biodiesel; minyak jelantah; transesterifikasi; kinetika; CaO modifikasi

## KINETICS TRANSESTERIFICATION REACTION OF WASTE COOKING OIL INTO BIODIESEL WITH MODIFIED CaO CATALYSTS

## Abstract
The reduced availability of fossil fuels as an energy source requires humans to create new and renewable energy, such as making biodiesel from plant oils or animal fats. Biodiesel obtained from animal fat or plant oil has  a  higher  price.  Making  biodiesel  at  a  more  affordable  price  can  be  done  using  used  cooking  oil.  This observe goals to decide the kinetics, temperature, and time of transesterification reaction of waste cooking oil using modified CaO catalyst. Used cooking oil is from PT. Onsu Pangan Perkasa outlet “Geprek Bensu” in Rungkut  area, Surabaya. The used cooking  oil is pretreatment  first. The pretreatment  used cooking oil was then  set  at  40,  45,  50,  55,  60°C  and  mixed  with  methoxide  solution,  and  then  stirred  for  20,  30,  40,  50, 60minutes. The biodiesel obtained is then allowed to stand, purified, and separated from the water content in the centrifuge. The results showed that the most extensive conversion was 21.94% at 60°C and 60minutes with a total methyl ester content of 98.16%. The transesterification reaction of biodiesel from waste cooking oil that makes use of a modified CaO catalyst is pseudo first-order .
Keywords: biodiesel; used-cooking oil; transesterification; kinetics; CaO modification

## PENDAHULUAN
Kebutuhan energi yang semakin hari semakin tinggi oleh manusia menimbulkan permasalahan baru
dalam hal penyediaan energi. Kebutuhan energi yang lebih tinggi dari ketersediaan menyebabkan ketidak- seimbangan. Bahan bakar fosil merupakan salah satu kekayaan sumber daya alam. Bahan bakar fosil yang
terus  menerus  berkurang  ketersediaannya  sebagai sumber  energi  mendorong  manusia  untuk  terus melakukan  inovasi  menciptakan  energi  baru  dan terbarukan  seperti  salah  satunya  yaitu  pembuatan biodiesel dari minyak tanaman ataupun lemak hewan.
Diesel atau solar merupakan bahan bakar tidak terbarukan  yang  dapat  digantikan  dengan  energi alternatif terbarukan yaitu biodiesel. Potensi biodiesel yang  berasal  dari  minyak  jelantah  bernilai  tinggi, karena minyak jelantah merupakan limbah yang ada dimana-mana,  bahkan  minyak  jelantah  mengandung peroksida  yang  dapat  meningkatkan  resiko  berbagai penyakit  salah  satunya  yaitu  tumor  (kanker)  yang terjadi  di  membran  penghalang  organ  pada  manusia (Suroso,  2013).  Minyak  jelantah  sering  berakhir  di perairan seperti dibuang ke laut, jika dilakukan terus- menerus  maka  dapat  meningkatkan  kadar  COD ( chemical  oxygen  demand )  dan  BOD  ( biological oxygen  demand )  yang  dapat  menyebabkan  hewan ataupun  penghuni  perairan  akan  mati  karena  sinar matahari  tidak  dapat  menembus  ke  perairan (Mardiana, 2020).
Harga pembuatan biodiesel dari lemak hewan atau minyak nabati jauh lebih mahal jika dibanding- kan dengan  energi  dari  bahan bakar fosil, akibatnya biodiesel dengan harga yang jauh lebih mahal kurang diminati oleh Masyarakat. Oleh karena itu, biodiesel tidak  hanya  bisa  dibuat  dari  minyak  yang  baru  atau belum  pernah  dipakai,  tetapi  juga  dapat  dibuat  dari limbah, seperti minyak jelantah
Reaksi  transesterifikasi  antara  trigliserida yang  terkandung  dalam  lemak  hewani  atau  minyak nabati dengan penambahan alkohol merupakan reaksi untuk mendapatkan biodiesel atau metil ester. Reaksi transesterifikasi  pembuatan  biodiesel  dapat  dilihat pada Gambar 1 (Yozanna, 2016):
Gambar 1. Proses Transesterifikasi
Katalis  padat  pada  reaksi  transesterifikasi memiliki keunggulan yaitu ramah lingkungan, mudah dipisahkan dari sisa pengolahan biodiesel, dan dapat digunakan kembali pada akhir reaksi sehingga untuk biaya  produksi  tidak  terlalu  besar.  Penelitian  ini menggunakan  katalis  CaO  karena  memiliki  harga yang  terjangkau,  tidak  terlalu  beracun,  dan  mudah didapat (Fanny, 2012).
Perbedaan  antara  katalis  CaO  dengan  katalis CaO super basa  yaitu pada tingkat  aktivitas. Katalis CaO  memiliki  aktivitas  yang  lebih  rendah  jika
dibandingkan  dengan  katalis  CaO  super  basa. Pemakaian  katalis  CaO  yang  dimodifikasi  menjadi super  basa  berpengaruh  terhadap  konversinya  yaitu pada  CaO  super  basa  memiliki  konversi  99,9%  dan kadar  ester  yang  didapat  98,82%-99,07%  (Fanny, 2012).
Model kinetika reaksi: 1. Reaksi Orde Nol
Reaksi ini terjadi apabila laju suatu reaksi tidak mendapatkan  pengaruh  dari  konsentrasi  pereaksi tersebut dan dapat ditulis sebagai Persamaan 1.
−𝑟 𝐴 = − 𝑑𝐶𝐴 𝑑𝑡 = 𝑘 (1)
k ialah konstanta laju reaksi orde nol. Persamaan (1) dituliskan  dalam  bentuk  integral  seperti  pada Persamaan 2 dengan hasil seperti pada Persamaan 3.
− ∫ 𝑑𝐶𝐴 𝐶𝐴 𝐶𝐴0 =  𝑘 ∫  𝑑𝑡 𝑡 0 (2)
𝐶 𝐴 = −𝑘𝑡 + 𝐶 𝐴0 (3)
Persamaan (3) merupakan persamaan garis lurus y = ax+b,  y  merupakan 𝐶 𝐴 ,  ax  merupakan  –kt,  dan  b merupakan 𝐶 𝐴0 . Terbentuknya persamaan garis lurus dengan  kemiringan  garis  -k  sebagai  slope  dan 𝐶 𝐴 sebagai intersep terhadap hasil plot 𝐶 𝐴 terhadap t.
Gambar 2. Reaksi Orde Nol
2. Reaksi Orde Satu
Apabila konsentrasi reaktan sebanding dengan laju reaksi, reaksi orde pertama akan terjadi dan dapat ditulis sebagai Persamaan 4.
−𝑟 𝐴 = − 𝑑𝐶𝐴 𝑑𝑡 = 𝑘 𝐶 𝐴 (4)
Persamaan (4) diintegralkan sehingga menjadi:
− 𝑑𝐶 𝐴 𝐶𝐴 = 𝑘. 𝑑𝑡 − ∫ 𝑑𝐶𝐴 𝐶𝐴 𝐶𝐴 𝐶𝐴0 =  𝑘 ∫ 𝑑𝑡 𝑡 0 −𝑙𝑛 𝐶 𝐴 𝐶 𝐴0 = 𝑘 𝑡 (5)
Persamaan konversi:
𝑋 𝐴 = 1 − 𝐶 𝐴 𝐶 𝐴0 (6)
𝐶 𝐴 = 𝐶 𝐴0 (1 − 𝑋 𝐴 ) (7)
Subtitusi persamaan (7) ke persamaan (4) sehingga didapatkan persamaan:
−𝑙𝑛 𝐶 𝐴0 𝐶 𝐴0 (1 − 𝑋 𝐴 ) = 𝑘𝑡 (8) − ln(1 − 𝑋 𝐴 ) = 𝑘𝑡
(9)
Plot dari persamaan (8) adalah sebagai berikut
Gambar 3 . Reaksi Orde Satu
3. Reaksi Orde Dua
Terjadinya reaksi orde dua ketika laju reaksi sebanding  dengan  kuadrat  konsentrasi  satu  reaktan atau produk dari konsentrasi yang meningkat dengan pangkat satu atau kedua reaktan.
−𝑟 𝐴 = − 𝑑𝐶𝐴 𝑑𝑡 = − 𝑑𝐶𝐵 𝑑𝑡 = 𝑘 𝐶 𝐴 𝐶 𝐵 (10)
Persamaan konversi
𝑋 𝐴 = 1 − 𝐶 𝐴 𝐶 𝐴0 (11)
𝑑𝑋 𝐴 = − 𝑑𝐶 𝐴 𝐶 𝐴0 (12)
Persamaan (12) dapat ditulis dalam XA dan CA ditulis dalam persamaan (14) menjadi:
−𝑟 𝐴 = 𝐶 𝐴0 𝑑𝑋𝐴 𝑑𝑡 = 𝑘(𝐶 𝐴0 − 𝐶 𝐴0 𝑋 𝐴 )(𝐶 𝐵0 − 𝐶 𝐴0 𝑋 𝐴 ) (13)
𝑀 = 𝐶 𝐵0 𝐶 𝐴0 −𝑟 𝐴 = 𝐶 𝐴0 𝑑𝑋𝐴 𝑑𝑡 = 𝑘𝐶 𝐴0 2 (1 − 𝑋 𝐴 )(𝑀 − 𝑋 𝐴 ) (14) ∫ 𝑑𝑋𝐴 (1−𝑋𝐴)(𝑀−𝑋𝐴) 𝑋𝐴 0 = 𝐶 𝐴0 𝑘 ∫ 𝑑𝑡 𝑡 0 (15)
Hasil akhir didapatkan sebagai berikut:
𝑙𝑛 𝑀−𝑋 𝐴 𝑀(1−𝑋 𝐴 ) = (𝐶 𝐵0 − 𝐶 𝐴0 )𝑘
(16)
Hasil plot untuk persamaan (15) adalah sebagai berikut:
Gambar 4 . Reaksi Orde Dua
(Levenspiel, 1999) Nilai k yang didapatkan dari orde reaksi yang sesuai  digunakan  untuk  menghitung  nilai  energi aktivasi sesuai persamaan Arhenius:
K = A 𝑒 −𝐸𝑎 𝑅𝑇
(17)
Dalam logaritma persamaan x menjadi
Ln k = − 𝐸𝑎 𝑅 1 𝑇 + ln A (18)
Persamaan (17) merupakan persamaan garis lurus y= ax+b, y merupakan ln k, ax merupakan − 𝐸𝑎 𝑅 1 𝑇 , dan b merupakan  ln  A.  Sehingga  korelasi  antara  energi aktivasi  dengan  temperatur  serta  laju  reaksi  dapat terlihat pada Gambar 5 berikut.
Gambar 5 . Grafik Penentuan Energi Aktivasi.
Hipotesis  pada  penelitian  ini  menyatakan bahwa kinetika reaksi dari minyak jelantah menggu- nakan  katalis  CaO  modifikasi  yaitu  CaO  super  basa dengan  proses  transesterifikasi  dengan  dipengaruhi oleh waktu dan konsentrasi dan reaksi pembentukan mengikuti orde satu semu.
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mendapatkan data  kinetika,  mendapatkan  data  pengaruh  waktu serta suhu pada kinetika reaksi pembuatan biodiesel, dan membuat biodiesel alternatif dari limbah minyak jelantah  dari  reaksi  transesterifikasi  menggunakan katalis CaO modifikasi.

## METODE PENELITIAN

## Bahan
Penelitian  ini  menggunakan  minyak  jelantah yang  diperoleh  dari  limbah  rumah  makan  PT.  Onsu
Pangan  Perkasa  outlet  “Geprek  Bensu”  di  daerah Rungkut,  Surabaya  tanggal  21  April  2021  Pukul 13.00 WIB. Bahan tambahan  yang digunakan untuk menunjang  penelitian  ini  adalah:  Katalis  CaCO 3 , Metanol, Amonium Karbonat, Indikator fenolftalein, Aquadest.

## Alat
Rangkaian  peralatan  yang  digunakan  dapat dilihat pada Gambar 6.
1 2 3 4 5 6 7
Gambar 6. Rangkaian Alat Keterangan Gambar 6:
1. Thermometer
2. Statif
3. Klem
4. Motor Pengaduk
5. Kondesor
6. Labu leher tiga
7. Heating Mantel

## Prosedur
Pembuatan Katalis CaO Modifikasi (Super Basa) Padatan  CaCO 3 dikalsinasi  pada  suhu  900°C dengan  waktu  1,5  jam.  Menambahkan 12 gram padatan CaO ke larutan ammonium karbonat konsen -trasi 0,12 g/mL sebanyak 171,5 mL. Campuran CaO dan  amonium  karbonat  diaduk  selama  30  menit kemudian dilakukan penyaringan untuk mendapatkan padatan. Kemudian, padatan dipanaskan dengan suhu 110°C,  dan  dilakukan  kalsinasi  pada  suhu  tinggi selama  1,5  jam.  Kemudian,  padatan  CaO  dengan temperatur 250°C dipindahkan ke dalam desikator.

## Proses Pretreatment Minyak Jelantah
Penghilang Bumbu (Despicing) (Viantini, 2015). Minyak jelantah dan air dengan perbandingan 1:1  dilakukan  pencampuran.  Kemudian  campuran tersebut dipanaskan pada 110 0 C dengan waktu 4 jam. Kemudian,  akan  terdapat  2  lapisan  pada  saat pemisahan  campuran  air  dan  minyak  dilakukan menggunakan  labu  kocok.  Didapatkan  minyak  pada
lapisan atas. Minyak ditampung untuk diproses pada proses selanjutnya dan untuk air dibuang.
Proses Netralisasi (Viantini,2015).
Minyak  jelantah  hasil  dari  proses  penghilang bumbu  ( despicing )  yang  memiliki  pengotor  lebih sedikit dipanaskan pada temperature ±40ºC. Selanjut -nya, menambahkan larutan NaOH 15% pada minyak goreng  tersebut.  Perbandingan  jumlah  minyak  dan NaOH adalah 100 ml minyak dan 5 ml 15% NaOH. Campuran kemudian diaduk selama 10 menit dengan kecepatan putaran 500  rpm. Pemisahan minyak dari campuran  dilakukan  dengan  menggunakan  kertas saring.
Proses Bleaching (Purnama,2014) Proses Bleaching menggunakan  zeolit  yang telah dicuci dengan aquadest. Kemudian dengan oven bersuhu  150°C  zeolit  tersebut  dimasukkan  selama  3 jam  untuk  proses  pengeringan.  Zeolit  yang  telah melewati  proses  pengeringan  kemudian  diayak sehingga didapatkan zeolit ukuran 100 mesh. Minyak jelantah ditambahkan pada zeolit 100 mesh. Terdapat perbandingan  minyak  jelantah  dan  zeolit  yaitu minyak  jelantah  sebanyak  100  ml  dan  zeolite  40 gram. Campuran minyak dan zeolit diaduk pada suhu 60°C dengan waktu 75 menit. Kemudian didapatkan minyak  dari  penyaringan  dengan  menggunakan kertas saring.

## Pembuatan Biodiesel
1. Tahapan Pembersihan Minyak Jelantah Minyak  jelantah  diproses  melalui  Pretreatment minyak jelantah.
2. Analisa Kadar Free Fatty Acid Uji  kadar  FFA  ( Free  Fatty  Acid )  yaitu  dengan menimbang  10gr  minyak  jelantah  hasil  pre- treatment  dan  dititrasi  menggunakan  larutan  1N NaOH. Kemudian menghitung %FFA mengguna- kan rumus:
%𝐹𝐹𝐴 = ml NaOH X N NaOH x BM minyak gr miyak jelantah 𝑥 100%

## 3. Tahap Pembuatan Larutan Metoksid
Penelitian ini menggunakan proses transesterifikasi metanol  berlebih  dengan  rasio  1:6  antara  minyak jelantah  dan  metanol.  Proses  pembuatan  larutan metoksid  diawali  dengan  menambahkan  5  gram katalis  CaO  Modifikasi  ke  dalam  larutan  metanol 14  ml  (6 mol).  Kemudian,  campuran  diaduk  pada beaker  glass  selama  kurang  lebih  5menit  hingga larut.
4. Proses Transesterifikasi Pada  labu  leher  tiga  reaksi  Transesterifikasi dilakukan dengan menggunakan kondensor, motor pengaduk,  dan  termometer.  Pertama,  minyak jelantah  hasil pretreatment dipanaskan  pada  suhu 40°C,  45°C,  50°C,  55°C,  dan  60°C.  Kemudian
minyak  ditambahkan  larutan  metoksid  pada  labu leher  tiga.  Setelah  itu,  campuran  minyak  jelantah dan larutan metoksid diaduk dengan variabel waktu 20,  30,  40,  50,  60  menit.  Hasil  reaksi  dipisahkan dengan  mendiamkan  larutan  selama  24  jam. Biodiesel yang didapat dari reaksi transesterifikasi dilakukan pemurnian dengan mencuci
menggunakan aquadest sampai pH netral. Kemudian, biodiesel yang didapatkan dimasukkan dalam centrifuge selama  10menit  sehingga biodiesel  terpisah  dari  air.  Kandungan  air  yang terdapat  di  biodiesel  dipisahkan  dengan  proses pegeringan  pada  suhu  60°C  sehingga  air  dapat teruapkan.

## Analisa
1. Perhitungan Konversi
Konversi  biodiesel  dapat  dihitung  menggunakan persamaan sebagai berikut
𝑘𝑜𝑛𝑣𝑒𝑟𝑠𝑖 = 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝐴𝑀𝐸 𝑏𝑒𝑟𝑒𝑎𝑘𝑠𝑖 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝐴𝑀𝐸 𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑙𝑎 𝑥100%
2. Penentuan Orde Reaksi Biodiesel hasil reaksi pada berbagai variabel suhu dan  waktu  ditentukan  dengan  penentuan  orde reaksi yang sesuai.
3. Metode GC-MS Biodiesel  hasil  reaksi  transesterifikasi  pada berbagai  variabel  suhu  dan  waktu  menggunakan katalis CaO modifikasi  dilakukan analisis dengan memakai uji GC-MS (Gas Chromatography - Mass Spectroscopy)  di  Laboratorium  Fakultas  MIPA Universitas Negeri Malang untuk sampel 60°C; 60 menit  sebagai  nilai  konversi  metil  ester  tertinggi. Tipe GC-MS: GCMS-QP2010 Plus SHIMADZU.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Penelitian  ini  dilakukan  dengan  terlebih dahulu menguji sampel minyak jelantah. Uji terhadap kandungan asam lemak bebas ( Free Fatty Acid ) pada hasil minyak jelantah setelah pretreatment bertujuan untuk  menentukan  proses  reaksi  yang  akan digunakan.  Hasil  pengujian  nilai  FFA  dalam penelitian  ini  sebesar  0,25%  sehingga  pembuatan biodiesel  dapat  digunakan  proses  transesterifikasi tanpa melalui proses esterifikasi.
Pengaruh  Suhu  Reaksi  (°C)  dan  Waktu  (menit) Terhadap Konversi Trigliserida (X A ) Kadar  metil  ester  meningkat  signifikan  pada suhu  reaksi  60 ° C.  Kandungan  biodiesel  yang dihasilkan  akan  lebih  tinggi  sebanding  dengan digunakaanya  suhu  yang  lebih  tinggi  dan  waktu reaksi  transesterifikasi  yang  lama  (Alfianita,  2019). Suhu  60 ° C  dan  waktu  60  menit  merupakan  kondisi optimum  terjadinya  reaksi  transesterifikasi  pada pembuatan  biodiesel  menggunakan  katalis  CaO modifikasi. Rasio molar yang digunakan 1:6. Minyak
yang digunakan 50 gram dengan penggunaan katalis 5% dan kecepatan pengadukan 800 rpm.
40 45 50 55 60 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 Konversi Trig li ser ida (X A ) Suhu (°C) 20 menit 30 menit 40 menit 50 menit 60 menit
Gambar  7 .  Pengaruh  Suhu  Reaksi  (°C)  terhadap Konversi Trigliserida (X A ) pada berba- gai Waktu Reaksi (menit)

## Penentuan Orde Reaksi
Orde  reaksi  ditentukan  melalui  laju  reaksi transesterifikasi  minyak  jelantah  menjadi  biodiesel. Percobaan pada tiga tingkatan orde reaksi yaitu orde 0,1,  dan  2  menggunakan  metode  grafik.  Nilai koefisien  korelasi  (R 2 )  yang  mendekati  satu merupakan orde yang sesuai.
20 30 40 50 60 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 Konversi tr igl ise ri da( X A ) Waktu, t (menit) 40°C 45°C 50°C 55°C 60°C
Gambar 8. Nilai Koefisien Korelasi Orde Nol
Penentuan  untuk  reaksi  orde  nol  dilakukan dengan  membuat  grafik  Konversi  Trigliserida  (X A ) versus  Waktu  (t).  Gambar  8  menunjukkan  grafik dengan  garis  lurus  dan  memiliki  nilai  slope.  Nilai tetapan laju reaksi didapatkan dari slope pada grafik. Diperoleh nilai koefisien korelasi (R 2 ) dalam rentang 0,7623 - 0,9591 pada orde nol.
Reaksi  orde  satu  dapat  ditentukan  dengan memplotkan   -ln (1− 𝑋𝑎 ) dengan t. Didapatkan grafik dengan garis lurus pada Gambar 9. Nilai dari tetapan laju  reaksi  didapatkan  dari  slope.  Diperoleh  nilai koefisien korelasi (R 2 ) yaitu dalam rentang 0,7648 – 0,9617 pada orde satu.
Gambar 9. Nilai Koefisien Korelasi Orde Satu
Gambar 10. Nilai Koefisien Korelasi Orde Dua
Reaksi  orde  dua  dapat  ditentukan  dengan melakukan plot 𝑙𝑛 ( M− 𝑋𝑎 ) / (M( 1− 𝑋𝑎 ) ) terhadap t. Pada Gambar 10 didapatkan garis lurus dengan nilai slope sebagai  k. Diperoleh  nilai  korelasi  (R 2 ) dalam rentang 0,7651– 0,962 pada orde dua.
Dalam penelitian ini didapatkan nilai korelasi (R 2 ) mendekati 1 berada pada orde dua sebesar 0,962 pada suhu 60°C dengan waktu 60 menit. Namun, jika C B0 jauh  lebih  besar  dari  C A0 ,  maka  C B akan  tetap konstan setiap saat. Dengan demikian reaksi orde dua akan menjadi orde satu semu (Levenspiel,1999).
Penentuan Energi Aktivasi (E a )
Persamaan Arrhenius digunakan untuk menge -tahui nilai energi aktifasi reaksi transesterifikasi. Plot antara ln k dan 1/T pada grafik didapatkan slope dan intersep. Nilai yang didapatkan dari grafik antara lain: nilai  energi  aktifasi,  nilai  frekuensi  tumbukan,  dan persamaan tetapan laju reaksi.
Tabel  1. Hasil  Perhitungan  Nilai  Energi  Aktivasi berdasarkan Persamaan Arhenius T 1/T k ln k 40 0,025 0,0006 -7,5045 45 0,022 0,0005 -7,6530 50 0,02 0,0008 -7,0829 55 0,0182 0,0009 -7,0190 60 0,0167 0,0014 -6,5963
Gambar  11. Hubungan  ln  k  dengan  1/T  pada Pembuatan  Biodiesel  melalui  Reaksi Transesterifikasi dari Minyak Jelantah dengan  Penggunaan  Katalis  CaO Modifikasi
Hasil  perhitungan  energi  aktivasi  dari  grafik hubungan ln k dengan 1/T didapatkan slope sebesar - 113,35  dan  intercept  sebesar  -4,8572.  Maka didapatkan  energi  aktivasi  (E a )  yaitu  sebesar 942,3924  J/mol;  frekuensi  tumbukan  didapatkan sebesar  0,0078.  Sehingga,  didapatkan  persamaan tetapan laju reaksi sebesar k=0,0078 e (-113,35/T) .

## Hasil Analisis GC-MS Metil Ester
Analisa  GC-MS ( Gas  Chromatography-Mass Spectroscopy )  merupakan  metode  analisis  yang dilakukan  untuk  mengetahui  bahwa  hasil  reaksi merupakan  benar  senyawa  metil  ester  (biodiesel). Hasil  uji  analisis  menggunakan  metode  GCMS  dari sampel biodiesel pada suhu 60°C dan waktu 60 menit pada penelitian ini didapatkan kesimpulan yaitu hasil dari sintesis memiliki kandungan senyawa metil ester (biodiesel).  Hal  tersebut  dapat  dibuktikan  dari  hasil analisis yang didapatkan pada Gambar 12 dan Tabel 2.  Dari  kromatogram  didapatkan  17  puncak  dengan waktu  retensi  antara  12,436  –  55,150.  Pada Tabel  2 terlihat bahwa biodiesel yang dihasilkan mengandung 17  senyawa.  Didapatkan  beberapa  komponen  utama pada  sampel  yaitu  antara  lain hexadecanoic  acid , methyl  ester pada  puncak  no.5  sebesar  43,71% dengan  waktu  resensi  29,099  menit.  Kemudian, diikuti  oleh  senyawa 9,12-Octadecadienoic  acid
20 30 40 50 60 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 0,24 0,26 Orde sa tu [ -l n (1- X A )] Waktu, t (menit) 40°C 45°C 50°C 55°C 60°C 20 30 40 50 60 0,12 0,14 0,16 0,18 0,20 0,22 Orde dua [ ln ( M-X A )/ (M( 1-X A ))] Waktu, t (menit) 40°C 45°C 50°C 55°C 60°C
0,016 0,018 0,020 0,022 0,024 0,026 -7,8 -7,6 -7,4 -7,2 -7,0 -6,8 -6,6 Kon stanta (ln K) Suhu, 1/T (  C) y   = -113,35x - 4,8572 R 2 = 0,7931
(Z,Z)-, methyl ester pada puncak no.6 sebesar 6,09% dengan  waktu  resensi  35,399  menit  dan  setelah  itu senyawa 9-Octadecenoic acid, methyl ester, (E) pada puncak  no.7  sebesar  43,99%  dengan  waktu  resensi 35,583  menit; methyl  stearate pada  puncak  no.9 sebesar 4,37% dengan waktu resensi 36,311 menit.
Gambar 12. Kromatogram GC dari Produk Biodiesel
Tabel 2. Hasil Analisis GC-MS Biodiesel
No. puncak Waktu Retensi (Min) Metyl Ester Berat Molekul % Area 1 12,436 1,2-diacetylhydrazine C 4 H 8 N 2 O 2 (116) 0,02 2 17,867 Undecanoic acid, methyl ester C 12 H 24 O 2 (200) 0,29 3 22,566 Methyl tetradecanoate C 15 H 30 O 2 (242) 0,69 4 28,185 9-Octadecenoic acid (Z)-, methyl ester C 19 H 36 O 2 (296) 0,35 5 29,099 Hexadecanoic acid, methyl ester C 17 H 34 O 2 (270) 43,71 6 35,399 9,12-Octadecadienoic acid (Z,Z)-, methyl ester C 19 H 34 O 2 (294) 6,09 7 35,583 9-Octadecenoic acid, methyl ester, (E)- C 19 H 36 O 2 (296) 43,99 8 35,728 11-Octadecenoic acid, methyl ester C 19 H 36 O 2 (296) 0,21 9 36,311 Methyl stearate C 19 H 38 O 2 (298) 4,37 10 47,278 1-Methyl-2 heptafluorobutyryloxycyclohexane C 11 H 13 F 7 O 2 (310) 0,03 11 50,108 Pentanoic acid, 5-hydroxy-, 2,4-di-t- butylphenyl esters C 19 H 30 O 3 (306) 0,05 12 50,301 Hydrocinnamic acid, p-methoxy-.beta.- methyl-, methyl ester C 12 H 16 O 3 (208) 0,03 13 50,458 (6-Nitrobenzothiazol-2-yl)carbamic acid,methyl ester C 9 H 7 N 3 O 4 S (253) 0,03 14 51,525 1H-Pyrimido[1,2-a]quinoline-2-acetic acid, 1-oxo-, ethyl ester C 16 H 14 N 2 O 3 (282) 0,03 15 51,815 Ethylamine, N,N-dinonyl-2-(2- thiophenyl)- C 24 H 45 NS (379) 0,02 16 53,890 3-Ethoxy-1,1,1,5,5,5-hexamethyl-3- (trimethylsiloxy)trisiloxane C 11 H 32 O 4 Si 4 (340) 0,04 17 55,150 2-(2-Hydroxyethoxy)ethyl 2,2,3,3,3- pentafluoropropanoate C 7 H 9 F 5 O 4 (252) 0,05

## SIMPULAN
Didapatkan  kesimpulan  untuk  biodiesel  yang berasal  dari  minyak  jelantah  menggunakan  katalis CaO  modifikasi  yaitu  pertama,  penggunaan  waktu reaksi transesterifikasi yang lebih lama dan suhu yang lebih  tinggi  maka  konversi  yang  didapat  akan  lebih
tinggi; kedua, konversi terbesar yaitu sebesar 21,94% pada  temperatur  60°C  dan waktu 60 menit. Pada uji GC-MS  didapatkan  kadar  methyl  ester  total  sebesar 98,16% dengan metil ester yang tertinggi adalah metil oleat  43,99%  dengan  waktu  resensi  35,583  menit, kemudian metil  palmitat 43,71%  dengan  waktu resensi  29,099  menit,  asam alfa-linoleat 6,09% dengan waktu resensi 35,99 menit; selanjutnya, nilai
korelasi  (R 2 )  tertinggi  didapatkan  pada  orde  dua dengan temperatur 60 o C dan waktu 60 menit sebesar 0,962  dengan  energi  aktivasi  (E a )  yaitu  942,3924 J/mol  dan rasio  antara  minyak  jelantah  dan  metanol sebesar 1:6.

## SARAN
Pengukuran  kinetika  reaksi  transesterifikasi pada  percobaan  ini  menggunakan  variabel  suhu  di bawah  titik  optimum  biodiesel  yaitu  40-60 o C sehingga  perlu  dilakukan  penelitian  menggunakan variabel  suhu  dengan  interval  mendekati  titik optimum biodiesel.

## DAFTAR PUSTAKA
Alfianita,  Rizca,  A  dan  Nur,  H,  2019, Pengaruh Variasi  Waktu  Dan  Suhu  Terhadap  Rendemen Biodiesel  Dari  Minyak  Jelantah  Dengan Katalis Abu Layang Batubara (Fly Ash) Melalui Proses Transesterifikasi , Surakarta: Universitas Muhammadiyah Surakarta.
Fanny,  W,  Subahjo,  S  dan  Prakoso,  T  2012, ‘Pengembangan Katalis Kalsium Oksida Untuk Sintesis  Biodiesel’, Jurnal  Teknik  Kimia ,  vol. 11, no. 2, hh. 66-73.
Levenspiel, O 1999, Chemical Reaction Engineering,
New York: John Wiley & Son.
Mardiana, S, Mulyasih, R, Tamara, R  dan  Sururi, A 2020,  ‘Pemanfaatan  Limbah  Rumah  Tangga Minyak  Jelantah  dengan  Ekstrak  Jeruk  dalam
Perspektif Komunikasi Lingkungan di
Kelurahan  Kaligandu’, Jurnal  Solma ,  vol.  9, vol. 1, hh. 92-101.
Midiyarti, Nurhayati dan Muhdarina 2016, ‘Kinetika Reaksi Transesterifikasi Minyak Goreng Bekas Dengan Katalis Heterogen Cao Dari Cangkang Kerang  Darah  (Andara  Granosa)’, Jurnal Photon , vol. 7, no.1.
Purnama,  H,  Mistyanti,  O  dan  Amin,  R  2014, ‘Pemurnian  Minyak  Jelantah  Dengan  Zeolit
Alam:  Pengaruh  Massa  Zeolit  Dan  Waktu
Pengadukan’ Jurnal Simposium
Nasional Teknologi Terapan, vol. 2.
Suroso,  A  2013,  ‘Kualitas  Minyak  Goreng  Habis Pakai  Ditinjau  dari  Bilangan  Peroksida, Bilangan  Asam  dan  Kadar  Air’, Jurnal Kefarmasian Indonesia , vol. 3, no. 2, hh. 77-88. Viantini,  F  dan  Yustunah  2015,  ‘Pengaruh Temperatur  Pada  Proses  Pemurnian  Minyak Goreng  Bekas  Dengan  Buah  Mengkudu’,
Jurnal Konversi , vol. 4, no.02. Yozanna,  O  2016, Kinetika  Reaksi  Transesterifikasi Minyak Jelantah , Bandar Lampung: Universitas Lampung.