ISSN: 1410-8917 e-ISSN: 2597-9914
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (3) (2018): 118 – 123

## Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi
Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa

## Potential Oxidative Treatment Using Pb-PbO
2 Electrode in

## Electrodecolorizing Batik Wastewater
Didik Setiyo Widodo a* , Rahmat Nuryanto a , Abdul Haris a , Prihastuti S. L. Dewi a , Lutfia Apipah a a Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang * Corresponding author: widodo.ds@live.undip.ac.id https://doi.org/10.14710/jksa.21.3.118-123
A r t i c l e   I n fo

## A b s t r a c t
Article history:
Received: 6 July 2018
Revised: 21 July 2018 Accepted: 22 July 2018 Online: 31 July 2018
Keywords: Batik wastewater, electrodecolorization, indigozol, PbO 2 remazole black B
Electrodecolorization  of  batik  wastewater  has  been  done.  Study  was  performed  to remediate  aquatic  environment  containing  dyes  of  batik  industry  by  electrolysis, decreasing COD and some metal ions as well. Research was conducted by electrolyzing sample  from  Buaran  Pekalongan  and  Semarang  using  Pb  and  PbO 2 as  electrodes  at  a constant  applied  potential.  Solution  after  treating  were  analysed,  zeolite  sieving treatment,  and  final  analysis  by  UV-Vis  spectrophotometer  for  measuring decolorization  percentages,  atomic  absorption  spectrophotometerer  (AAS)  for evaluating  metal  ions  of  Cu 2+ ,  total  Fe  and  Na + ,  and  COD  analysis.  Results  show  that electrolysis  of  batik  wastewater  using  PbO 2 as  anode  effectively  decolorize  and decreasing COD values. Sample containing indigozol and remazol black B  (RBB) were decolorized up to 100%. CODs were reduced to 98.6% and 95.4%, respectively. Zeolite treatment enhancing water quality by reducing ion concentration of Cu 2+ , total Fe ions and Na + .

## A b s t r a k
Kata Kunci: Limbah cair batik , elektrodekolorisasi, indigozol , PbO 2 , remazol black B
Elektrodekolorisasi  limbah  cair  batik  telah  dilakukan.  Kajian  dimaksudkan  untuk meremediasi  perairan  yang  tercemar  zat  warna  indutri  batik,  batik  dengan  cara elektrolisis  dan  menurunkan  nilai  COD  dan  kandungan  ion-ion  logam.  Remediasi dilakukan dengan mengelektrolisis larutan sampel limbah zat warna batik dari Buaran Pekalongan dan Semarang dengan elektroda Pb-PbO 2 . Larutan pascaelektrolisis diberi perlakuan  zeolit,  disaring  dan  dianalisis  kembali.  Analisis  keberadaan  produk elektrolisis  meliputi  spektrometri  UV-Vis  sampel  sebelum  dan  sesudah  elektrolisis untuk  penentuan  persentase  dekolorisasi, atomic  absorption  spectrophotometry (AAS) untuk pengukuran kadar ion-ion logam Cu 2+ , Fe total, dan Na + dan analisis COD. Hasil menunjukkan  bahwa  elektrodekolorisasi  limbah  zat  warna  indutri  batik  dengan menggunakan PbO 2 efektif mendekolorisasi dan mengurangi nilai COD limbah. Sampe A (indigozol) dan B (RBB) berhasil didekolorisasi hingga 100%, dengan penurunan COD sebesar  98,6%  dan  (5,4%.  Perlakuan  zeolit  alam  dapat  meningkatkan  kualitas  air dengan  pengurangan  kandungan  ion  logam-logam  Cu 2+ , Fe 3+ /Fe 2+ dan Na + yang  tidak dapat hilang sempurna selama elektrolisis.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (3) (2018): 118 – 123 119

## 1. Pendahuluan
Intensifikasi  produksi  batik  nasional  belum seutuhnya  diiringi  upaya  pengelolaan  buangan  limbah cair  hingga  tuntas.  Polutan  dari  industri  batik  terus terakumulasi  secara  cepat  di  lingkungan  periaran  dan mempercepat  kerusakan  lingkungan,  mencemari  dan membahayakan  ekosistem  [1].  Limbah  cair  yang dihasilkan  dari  industri  batik  mengandung  zat  warna. Limbah  ini  berasal  dari  proses  pewarnaan  batik  yang langsung  dibuang  ke  perairan.  Limbah  zat  warna  dari indutri  batik  yang  dibuang  ke  perairan  menghalangi sinar matahari untuk masuk ke dalam perairan sehingga kandungan  oksigen  di  dalam  air  menurun  yang  dapat menyebabkan  kematian  ekosistem  perairan.  Bahaya  ini juga memiliki potensi ancaman bagi manusia yang dapat karena  zat  warna  bersifat  iritatif  dan  dapat  memicu kanker  jika  terakumulasi  dalam  tubuh  [2],  sehingga pengolahan  limbah  menjadi  sangat  penting  untuk dilakukan.
Berbagai  upaya  yang  dapat  ditempuh  dapat disebutkan,  antara  lain  adalah  pendekatan  kimiawi. Upaya perlakuan limbah cair proses pewarnaan ini telah di dekati dengan banyak cara, seperti koagulasi, adsorpsi, pengendapan,  dan  elektrodekolorisasi  (elektrolisis). Metode koagulasi dan adsorpsi memerlukan waktu lebih lama  dan  menyisakan  zat  warna  tinggal  pada  padatan. Metode pengendapan memerlukan penanganan lanjutan lumpur endapan. Metode elektrolisis sangat efisien dan mampu mereduksi cemaran zat warna tanpa menyisakan limbah baru [3]. Salah satu faktor penting keberhasilan proses  eletrolisis  adalah  pemilihan  material  elektoda. Penggunaan PbO 2 sebagai anoda dapat memaksimalkan proses elektrodekolorisasi [4] yang penggunaan sebagai bahan  elektroda  telah  dipatenkan  [5]. Dalam penelitian ini  pemilihan  PbO 2 sebagai  material  anoda inert , semikonduktif, dan stabil [6-8].
PbO 2 dapat disintesis atau dapat dipilih dari PbO 2 sisa elektroda  aki.  Sebagai  bagian  limbah  aki,  pemanfaatan bahan  ini  harus  dipikirkan  sehingga  masalah  cemaran limbah  padat  dapat  dikurangi.  PbO 2 dapat  digunakan sebagai  elektroda  untuk  mengatasi  limbah  zat  warna proses pewarnaan batik [3, 9, 10]. Penggunaan elektroda ini setelah elektrolisis diduga menyisakan cemaran baru berupa  ion  logam,  seperti  ion  Cu 2+ ,  Fe 3+ .  Sementara metode elektrolisis menyisakan ion Na + sebagai material elektrolit  pendukung  yang  dapat  diatasi  dengan penyaringan,  adsorpsi  atau  pertukaran  ion.  Pada penelitian  ini  dilakukan  penyaringan  menggunakan zeolit.  Penelitian  terdahulu  menunjukkan  bahwa disamping  karbon  aktif,  zeolit  dapat  menurunkan kandungan  ion  dalam  sampel  [11-13].  Hal  tersebut sejalan dengan penelitian lain yang menunjukkan zeolit efektif untuk penanganan masalah lingkungan perairan tercemar [14, 15]

## 2. Metode Penelitian
2.1 Alat dan Bahan
Bbahan  PbO 2 sebagai  anoda,  Na 2 SO 4 sebagai elektrolit  pendukung  dalam  proses  elektrodekolorisasi serta  limbah  zat  warna  batik  sebagai  sampel  yang
mengandung  indigosol  (sampel  A)  dan remazol  black  B (sampel  B),  dan  akuades.  Zeolit  alam  juga  digunakan diambil dari Bayat Klaten.
Alat-alat. Peralatan yang  diperlukan  meliputi seperangkat  perlatan  gelas,  kertas  saring,  multimeter, stopwatch ,  neraca  analitik,  Adaptor  GW  Instek  GPR- 3060D,  spektrometer  UV-Vis  (simadzu),  dan Atomic Absorption Spectrophotometry PE 3110

## 2.2. Analisis Pendahuluan Sampel.
Analisis awal sampel meliputi pengujian spektrometri UV-Vis, analisis AAS dan pengukuran COD. Analisis  menggunakan  spektrometri  UV-Vis  bertujuan untuk  membandingkan  spektra  dan  informasi  panjang gelombang  maksimum  sampel  sebelum  dan  sesudah elektrolisis.  Analisis  AAS  ditujukan  untuk  memperoleh data  kandungan  logam  sebagai  cemaran  ikutan  zat warna.

## 2.3 Elektrolisis pada Variasi Potensial.
Sampel sebanyak 150 mL yang telah ditambah 0,71 g Na 2 SO 4 dan dielektrolisis pada berbagai harga potensial, antara 1-15 volt. Arus yang mengalir dicatat tiap periode 10 menit . Elektrolisis juga dilakukan pada larutan blanko, kemudian  data  yang  didapat  dibuat  kurva  hubungan antara arus terhadap potensial.

## 2.4 Elektrodekolorisasi sampel dan Perlakuan
Lanjutan.
Sebanyak 0,71 g Na 2 SO 4 ditambahkan ke dalam 150 mL sampel dan dielektrolisis pada potensial 9 V dengan variasi  waktu.  Setiap  10  menit,  larutan  disampling  dan absorbansi  diukur  pada  panjang  gelombang  682  nm (larutan indigozol) dan 640 nm (lartuan remazol black B ). Proses elektrolisis dihentikan ketika absorbansi sampel mendekati  atau  sama  dengan  nol  atau  bernilai  tetap. Tingkat  dekolorisasi  sampel  ditentukan  dengan persamaan berikut:
Persentase Dekolorisasi (%) = (𝐴 0 − 𝐴 𝑡 ) 𝐴 0 𝑥 100
dengan A 0 = absorbansi sampel awal
A t = absorbansi pada waktu tertentu

## 2.5 Elektrodekolorisasi Sampel dan Perlakuan
Lanjutan.
Larutan  sampel  sebanyak  150  mL  ditambah  0,71  g Na 2 SO 4 kemudian larutan dielektrolisis pada potensial 9 V selama waktu elektrolisis minimum tiap larutan limbah zat warna. Kandungaan ion-ion logam (Cu 2+ , Fe total dan Na + larutan  pascaelektrolisis dianalisis dengan  AAS  dan pemberian perlakuan  pencampuran dan pengadukan 10 menit  dengan  1  g  zeolit  alam.  Setelah  pengadukan dilakukan  penyaringan  dengan  kertas  saring  whatman 42.  Pengukuran  dengan  AAS  dilakukan  kembali  berikut absorbansi  larutan  dianalisis  secara  spektrometri  UV- Vis, dan COD ditetapkan.
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (3) (2018): 118 – 123 120

## 3. Hasil dan Diskusi
Kajian  remediasi  limbah  zat  warna  industri  batik dilakukan  dengan  mengelektrolisis  sampel  dengan keberadaan  elektroda  PbO 2 sebagai  anoda  dan penambahan Na 2 SO 4 . Larutan sampel adalah limbah cair batik  yang  dibuang  setelah  proses  pewarnaan  dengan indigosol  (sampel  A)  dan remazol (sampel  B).  Analisis pendahuluan  menunjukkan  sampel  memiliki  puncak panjang gelombang  682  nm menandai  gugus  kromofor indigozol  dalam  matriks  limbah  dan  640  nm untuk remazol black B sebagaimana ditunjukkan pada gambar- gambar  1  dan  2.  Harga  ini  bergeser  menuju  panjang gelombang  lebih  besar  dibanding  panjang  gelombang maksimum  larutan  murni.  Pergeseran  berhubungan dengan sistem matriks yang berbeda antara larutan zat warna murni dan limbah proses pewarnaan. Pengukuran dekolorisasi  secara  kuantitatif  dilakukan  pada  panjang gelombang ini.
Gambar 1. Grafik spektra UV-Vis sampel A (indigozol) sebelum elektrolisis
Gambar 2. Deskripsi spektroskopik UV-Vis sampel B sebelum elektrolisis
Gambar  1  dan  2  menyajikan  kurva  yang  terlihat adanya  puncak  serapan  pada  panjang  gelombang  sinar tampak  yang  merupakan  karakteristik  gugus  kromofor terkonjugasi,  yang  menunjukkan  bahwa  limbah berpotensi  menyebabkan  perairan  menjadi  berwarna. Pada analisis pascaperlakuan, absorbansi kedua sampel limbah  ditentukan  kembali  untuk  melihat  level penurunan (degradasi) warna limbah (dekolorisasi).
Eksperimen  awal  penentuan  potensial  aplikasi dengan elektrolisis pada variasi potensial disajikan pada gambar 3 berikut.
Gambar 3. Data elektrolisis sampel A (indigozol) pada variasi potensial aplikasi
Gambar 4. Data elektrolisis sampel (B) remazol black B pada variasi potensial apilkasi
Perubahan  arah  grafik  (pada  titik  belok)  gambar  3 dan 4 dari daerah landai bawah ke daerah kenaikan lebih vertikal  terjadi  pada  titik  yang  ditentukan  dengan Program Microsoft Excel melalui pembentukan trendline linear  kedua  daerah  grafik.  Titik  tersebut  merupakan perpotongan dua garis linear bawah dan atas. Titik belok grafik  tersebut  menandai  potensial  minimal  untuk proses  elektrolisis  sistem.  Potensial  kerja  (aplikasi) ditetapkan  lebih  besar  dari  titik  belok  grafik.  Pada perhitungaan,  perpotongan  dua  garis  pada  gambar  3 terjadi  pada  potensial  5,7  V  dan  6,0  V  pada  gambar  4, dengan potensial kerja ditetapkan sebesar 9 V.
Proses  dekolorisasi  memerlukan  waktu  tertentu untuk  mencapai  tingkat  remediasi  yang  baik.  Waktu minimal elektrodekolorisasi ditentukan dengan mengelektrolisis larutan sampel pada potensial tetap 9 V dan  pada  waktu  tertentu  absorbansi  larutan  indigozol dan remazol black B diukur secara spektrometri UV-Vis. Absorbansi  larutan  pada  berbagai  waktu  tampak  pada grafik berikut.
Gambar 5. Pola dekolorisasi sampel pada berbagai waktu elektrolisis
Persentase  dekolorosasi  larutan  sampel  limbah  zat warna  indigosol  sebesar  75,9%  selama  300  menit sedangkan  pada  larutan  sampel  limbah  zat  warna remazol black B sebesar 89,15% selama 200 menit. Data analisis parameter lain sebelum dan  sesudah perlakuan disajikan  pada  tabel  berikut.  Pada  perpanjangan  waktu elektrolisis hingga 6,3 jam (sampel A) dan 4 jam (sampel B)  persentase  dekolorisasi  mencapai  100%,  dari  data absorbansi yang mencapai nol (tak terukur) sebagaimana disajikan pada gambar 6 dan 7.
Tabel 1 Hasil analisis larutan sampel sebelum dan sesudah elektrolisis Parameter Sampel Pekat Sampel A Sampel B Warna Sebelum Merah muda- kecoklatan Biru- kehitaman Sesudah Tak berwarna Tak berwarna COD (mg/L) Sebelum 1.213 1.154 Sesudah   16,8 (98,6%) 52,6 (95,4%) Waktu Elektrolisis 6,3 jam 4 jam
Tabel 1 menjelaskan bahwa masing-masing larutan sampel  menjadi  tidak  berwarna  yang  berkaitan  dengan penurunan  konsentrasi  zat  warna  dalam  sampel. Perubahan  tersebut  berhubungan  dengan  perlakuan elektrolisis  dan  penggunaaan  PbO 2 sebagai  anoda. Selama elektrolisis, elektroda memediasi proses oksidasi sampel  dan  karena  terlibat  dalam  produksi  radikal hidroksil  akibat  pemecahan  air  di  permukaan  anoda. Radikal  hidroksil  bereaksi  dengan  substrat  dan mengoksidasi analit, menghasilkan radikal baru. Reaksi radikal berlangsung berantai dan terus menerus merusak struktur senyawa. Produk perusakan struktur adalah H 2 O dan  CO 2 di  akhir  proses  dan  senyawa  kecil  (C  pendek) yang  transparan  pada  daerah  sinar  tampak.  Produk destruksi elektrolitik (elektroremediasi limbah) ini telah dianalisis  pada  penelitian  terdahulu  [3].  Peran  PbO 2 terhadap  dekolorisasi  dapat  dijelaskan  melalui  skema berikut [16, 17]:
H 2 O + PbO 2 ] PbO 2 ] ● OH + H + + e -
● OH + R R ● + H + + e -
R ● + H + + e - CO 2 + CO + H 2 O + produk anorganik dengan ] = pelambangan permukaan material
R = substrat analit (zat warna indigozol dan remazol black B )
R ● =  R  yang  telah  diserang ● OH  menjadi  produk antara mengandung O.
Radikal  hidroksil  melakukan  penyerangan  pada substrat zat warna. Hingga akhir, proses ini merupakan reaksi  oksidasi.  Oksidasi  sempurna  senyawaan  organik tersebut  berujung  pada  pembentukan  CO 2 dan  H 2 O. Produk ini lebih ramah bagi ekosistrm perairan maupun daratan. Produk anorganik dapat berupa NO 3 - , SO 4 2- yang tidak dibicarakan pada kajian ini.
Angka  COD  yang  tinggi  pada  larutan  sampel  awal diturunkan  secara  efektif  melalui  proses  elektrolisis. Nilai  COD  merupakan  ukuran  tingkat  pencemaran  air oleh  zat-zat  organik  yang  secara  alamiah  dapat dioksidasikan  melalui  proses  mikrobiologis,  dan mengakibatkan  jumlah  oksigen  terlarut  di  dalam  air menurun. Peraturan Menteri Negara Lingkungan Hidup tahun  2010  angka  COD  maksimal  untuk  air  limbah industri  sebesar  150  mg/L.  Sampel  limbah  zat  warna indigosol  setelah  elektrolisis  memiliki  angka  COD sebesar 16,8 mg/L (terjadi penurunan 98,6%) dan pada larutan sampel limbah zat warna remazol black B sebesar 52,6  mg/L  (penurunan  95,4%).Angka  COD  larutan  zat warna setelah proses elektrolisis telah memenuhi dan di bawah ambang batas COD sesuai aturan yang diterapkan.
Elektrolisis  larutan  sampel  limbah  zat  warna indigosol  berlangsung  selama  6,3  jam  dan  larutan sampel limbah zat warna remazol black B selama 4 jam. Waktu  elektrolisis  ini  mampu  memaksimalkan  proses dekolorisasi  larutan  sampel  limbah  zat  warna  karena terjadi penurunan absorbansi larutan sampel yang dapat dibuktikan  dengan  analisis  larutan  hasil  elektrolisis dengan spektrometer UV-Vis.
Gambar 6. Spektra UV-Vis larutan sampel zat warna indigosol setelah elektrodekolorisasi selama 6,3 jam
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (3) (2018): 118 – 123 122
Spektra Spektra pada gambar 6 di atas menunjukkan bahwa  puncak  spektra  pada  682  nm  berhubungan dengan  gugus  kromofor  tak  ada  lagi. Ketiadaan puncak membuktikan  bahwa  gugus  kromofor  pada  zat  warna indigosol  telah  terdestruksi  sehingga  larutan  hasil elektrolisis menjadi tidak berwarna.
Gambar 7. Spektra UV-Vis larutan sampel zat warna remazol black B setelah elektrodekolorisasi selama 4 jam
Gambar 8. Foto larutan sampel yang mengandung indigozol (a), dan remazol black B (b) sebelum dan sesudah perlakukan elektrodekolorisasi
Gambar  7  mendeskripsikan  spektra UV-Vis  larutan limbah  zat  warna remazol  black B  setelah  elektrolisis tidak  ada  lagi  puncak  spektra  pada  panjang  gelombang 640 nm. Proses  elektrolisis  yang berlangsung selama  4 jam terbukti efektif mendegradasi gugus kromofor pada struktur zat warna remazol black B sehingga mengalami penurunan  absorbansi,  sehingga  larutan  menjadi  tidak berwarna.  Perubahan  warna  ini  sebagaimana  disajikan pada gambar 8.
Setelah  dilakukan  elektrodekolorisasi,  dilakukan analisis  dan  penyaringan  larutan  sampel  dengan menggunakan zeolit dengan tujuan untuk mengefektifkan penurunan konsentrasi ion logam dalam larutan  sampel  setelah  elektrolisis.  Hal  ini  dikarenakan zeolit memiliki fungsi mennjebak ion-ion logam dalam struktur  pori  melalui  mekanisme  pertukaran  ion. Struktur  zeolit  yang  berpori  dan  bersitus  aktif  adalah alasan penggunaan zeolit media penrun kadar ion logam dalam  larutan.  Kemampuan  melakukan  pertukaran kation [18], berkaitan dengan ion-ion pada rongga atau kerangka  zeolit  yang  secara  alamiah  berguna  untuk menjaga  kenetralan  zeolit.  Ion  ini  dapat  dipertukarkan dengan ion dalam larutan. Larutan pascaelektrolisis yang telah  diberi  perlakuan  zeolit  dianalisis  AAS  untuk mengamati  tingkat  penurunan  kandungan  ion  logam yang  tersisa.  Berikut  adalah  data  pengukuran  tingkat penurunan ion logam yang ada.
Tabel  2. Hasil  pengukuran  konsentrasi  ion  logam dan COD sampel sebelum dan sesudah elektrolisis
Para mete r Sampel awal (mg/L) Sesudah Elektrolisis (mg/L) Setelah perlakuan Zeolit Sam pel A Sam pel B Sam pel A Sam pel B Sam pel A Sam pel B Na + 270 550 6.330  6.200 930 1.280 Cu 2+ 0,36 0,06 0 0 0 0 Fe total 0,32 0,12 9,7 9,4 6,8 6,8 COD  1.213,4  1.154,5  16,8 52,6
Tabel  2 memberikan  informasi  kandungan  ion-ion Cu 2+ , Fe  total,  dan  Na + sebelum  dan  setelah  elektrolisis dan tingkat penurunan COD. Konsentrasi ion logam yang ada  di  dalam  larutan  setelah  elektrolsisis,  diperkirakan berasal dari oksidasi kerangka elektroda PbO 2 berbahan logam tersebut yang teroksidasi pada elektrolisis. Kaadar ion  Na + mengalami  peningkatan  dimungkinkan  berasal dari penambahan elektrolit pendukung yang dimaksudkan  untuk  mempertahankan  daya  hantar sampel selama elektrolisis agar dekolorisasi berlangsung cepat.  Penurunan  kadar  ion  Na + dilakukan  adsorpsi menggunakan  zeolit.  COD  sampel  pasceperlakuan  telah diturunkan secara efektif hingga di bawah ambang batas yang  diijikan,  sehingga  sampel  limbah  telah  menjadi lebih bersih untuk dibuang.

## 4. Kesimpulan
Elektroremediasi  limbah  yang  mengandung  zat warna  batik  dengan  menggunakan  PbO 2 sebagai  anoda efektif  mendekolorisasi  limbah  hingga  100%  dan mengurangi nilai COD hingga 98,6% (limbah indigozol) dan 95,4% (limbah remazol black B ). Perlakuan tambahan zeolit alam membantu menurunkan konsentrasi Na + Cu 2+ dan Fe total.

## 5. Persantunan
Penelitian  ini  dilaksanakan  dengan  pembiayaan DIPA Undip tahun 2012 sebagai bagian penelitian Hibah Pembinaan  dengan  no.  kontrak  258.9/UN7.5/PG/2012 tanggal 23 April 2012, dan dilanjutkan dengan Penelitian Pembinaan  FSM  2017,  untuk  itu  peneliti  mengucapkan terimakasih kepada Pemerintah Republik Indonesia c.q. Kementerian  Pendidikan  dan  Kebudayaan,  Direktorat Pendidikan  Tinggi  melalui  Universitas  Diponegoro Semarang.

## 6. Daftar Pustaka
[1]  Margareth  Elisa  Karina  Purba,  Analisa  Kadar  Total Suspended Solid (TSS), Amonia (NH3), Sianida (CN- ), dan Sulfida (S2-) pada Limbah Cair Bapedaldasu, Diploma-3  Kimia  Analis,  Universitas  Sumatera Utara, Medan
[2]  C. Chompuchan, T. Satapanajaru, P. Suntornchot, P. Pengthamkeerati, Decolorization of Reactive Black 5 and  Reactive  Red  198  using  nanoscale  zerovalent
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (3) (2018): 118 – 123 123
iron, International  Journal  of  Environmental  Science and Engineering , 2, 3, (2010) 123-127
[3]  Didik  Setiyo  Widodo,  Ismiyarto  Ismiyarto,  Fithri Noorikhlas, Elektroremediasi Perairan Tercemar: 3. Elektrodekolorisasi Larutan Remazol black B dengan Elektroda  Timbal  Dioksida/Karbon  dan  Analisis Larutan  Sisa  Dekolorisasi, Jurnal  Kimia  Sains  dan Aplikasi , 12, 1, (2009) 6 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.12.1.1-6 [4]  Jiangtao Kong, Shaoyuan Shi, Lingcai Kong, Xiuping Zhu,  Jinren Ni,  Preparation and  characterization  of PbO2  electrodes  doped  with  different  rare  earth oxides, Electrochimica Acta , 53, 4, (2007) 2048-2054 https://doi.org/10.1016/j.electacta.2007.09.003
[5]  M. Ueda, A. Watanabe, T. Kameyama, Y. Matsumoto, M.  Sekimoto,  T.  Shimamune,  Performance characteristics of a new type of lead dioxide-coated titanium  anode, Journal  of  Applied  Electrochemistry , 25, 9, (1995) 817-822 http://dx.doi.org/10.1007/bf00233899
[6]  I. Sirés, C. T. J. Low, C. Ponce-de-León, F. C. Walsh, The  characterisation  of  PbO2-coated  electrodes prepared from aqueous methanesulfonic acid under controlled  deposition  conditions, Electrochimica Acta , 55, 6, (2010) 2163-2172 https://doi.org/10.1016/j.electacta.2009.11.051 [7]  H. Y. Peng, H. Y. Chen, W. S. Li, S. J. Hu, H. Li, J. M.
Nan,  Z.  H.  Xu,  A  study  on  the  reversibility  of Pb(II)/PbO2  conversion  for  the  application  of  flow liquid battery, Journal of Power Sources , 168, 1, (2007)
105-109 https://doi.org/10.1016/j.jpowsour.2006.11.016
[8]  Weiqing Han, Yong Chen, Lianjun Wang, Xiuyun Sun, Jiansheng  Li,  Mechanism  and  kinetics  of electrochemical  degradation  of  isothiazolin-ones using Ti/SnO2 – Sb/PbO2 anode, Desalination , 276, 1,
(2011) 82-88 https://doi.org/10.1016/j.desal.2011.03.027 [9]  Ilyas Bachtiar, Didik Setiyo Widodo, Elektrodekolorisasi  Limbah  Cair  Pabrik  Tekstil  di Wilayah Semarang dengan Elektroda PbO2/Pb, Jurnal
Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  18,  3,  (2015)  85-90 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.18.3.85-90
[10] Ina  Triavia,  Didik  Setiyo  Widodo,  Abdul  Haris, Elektrodekolorisasi Limbah Cair Zat Warna Batik di Kota  Solo  dengan  Elektroda  PbO2/Cu, Jurnal  Kimia
Sains dan Aplikasi , 19, 1, (2016) 4
http://dx.doi.org/10.14710/jksa.19.1.11-14
[11]  Kelly B. Payne, Tarek M. Abdel-Fattah, Adsorption of divalent lead ions by zeolites and activated carbon: effects  of  pH,  temperature,  and  ionic  strength, Journal  of  Environmental  Science  and  Health,  Part  A: Toxic/Hazardous  Substances  and  Environmental Engineering , 39, 9, (2004) 2275-2291
https://doi.org/10.1081/ESE-200026265
[12] Abdur  Rahman,  Budi  Hartono,  Penyaringan  Air Tanah  dengan  Zeolit  Alami  untuk  Menurunkan Kadar  Besi  dan  Mangan, Makara  Kesehatan ,  8,  1,
(2004) 1-6
[13] Didik  Setiyo  Widodo,  Eko  Sugiharto,  Endang  Tri Wahyuni,  Pengambilan  Ion  Logam  Mn2+  dan  Ni2+ Menggunakan  Na-Zeolit:  Suatu  Usaha  Pengkajian Pemanfaatan  Sumber  Daya  Alam  Indonesia, Jurnal Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  7,  2,  (2004)  4 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.7.2.35-38
[14] Aušra Mažeikiene, Marina Valentukevičiene, Juozas Jankauskas,  Laboratory  study  of  ammonium  ion removal  by  using  zeolite  (clinoptilolite)  to  treat drinking water, Journal of Environmental Engineering and  Landscape  Management ,  18,  1,  (2010)  54-61 https://doi.org/10.3846/jeelm.2010.07
[15] Edison  Muzenda,  John  Kabuba,  Freeman  Ntuli, Mansoor  Mollagee,  Antoine  F  Mulaba-Bafubiandi, Cu  (II)  removal  from  synthetic  waste  water  by  ion exchange  process,  the  World  Congress  on Engineering  and  Computer  Science,  San  Francisco, USA, (2011).
[16] Herlan  Martono,  Aisyah  Aisyah,  Studi  Pengolahan Limbah  Organik  Secara  Elektrokimia,  in,  Pusat Pengembangan  Pengelolaan  Limbah  Radioaktif  - BATAN, Jakarta, 2000.
[17] Li Jiaqing, Zheng Lei, Li Luoping, Shi Guoyue, Xian Yuezhong,  Jin  Litong,  Photoelectro-Synergistic Catalysis  at  Ti/TiO2/PbO2  Electrode  and  Its Application  on  Determination  of  Chemical  Oxygen Demand, Electroanalysis ,  18,  22,  (2006)  2251-2256 https://doi.org/10.1002/elan.200603644
[18] Claudia Belviso, Francesco Cavalcante, Saverio Fiore, Synthesis  of  zeolite  from  Italian  coal  fly  ash: Differences  in  crystallization  temperature  using seawater  instead  of  distilled  water, Waste
Management , 30, 5, (2010) 839-847 https://doi.org/10.1016/j.wasman.2009.11.015