http://jurnal.unimus.ac.id/index.php/JPKIMIA
STUDI KASUS: KONSEP PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI PADA BUKU PAKET KIMIA SMA/MA DI INDONESIA
Oleh : Rahmat Basuki 1
2 Program Studi Kimia, Fakultas Sains dan Teknologi, Universitas Jambi
Article history Abstract Submission : 25.09.2017 Revised       : - Accepted     : 30.09.2017 Telah  dilakukan  penelitian  mengenai  studi  kasus  konsep penentuan  bilangan  oksidasi  pada  buku  paket  kimia  SMA/MA  di Indonesia.  Objek  kajian  adalah  9  buku  paket  yang  banyak  dipakai  di SMA/MA di Indonesia. Metode yang dipakai adalah deskriptif analisis dimana  objek  kajian  akan  dianalisis  dan  dibandingkan  dengan  teori yang ada. Hasil penelitian menunjukkan bahwa  umumnya buku paket di  Indonesia  menggunakan  pendekatan  yang  sama  untuk  menentukan bilangan  oksidasi  atom,  yaitu  dengan  aturan-aturan  penentuan bilangan  oksidasi.  Namun,  tidak  semua  atom  dalam  senyawa  dapat ditentukan  bilangan  oksidasinya  menggunakan  aturan-aturan  tersebut. Senyawa-senyawa ini muncul pada soal latihan/uji kompetensi. Hal ini hanya  dapat  diselesaikan  menggunakan  pendekatan  yang  lebih fundamental.  Konsep  bilangan  oksidasi  sangat  berkaitan  dengan elektronegatifitas,  ikatan  kimia  dan  muatan  formal.  Keterkaitan  antar konsep  ini  dan  perbandingannya  dengan  objek  kajian  akan  dibahas secara kritis dalam artikel ini. Keyword: Studi kasus; Konsep bilangan  oksidasi;  Buku paket kimia SMA/MA.

## Pendahuluan
Dalam  sejarah  kimia,  salah  satu  hal yang  menjadi  perdebatan  hebat  adalah  makna dari oksidasi. Dimulai pada tahun 1718, Georg Stahl,  seorang  kimiawan  Jerman  mempelajari tentang  pembentukan  logam  dari  oksidanya dengan  memanaskan  oksida  tersebut  dengan arang  (karbon).  Dia  mengusulkan  bahwa pembentukan  logam  disebabkan  oleh  absorpsi dari  zat  yang  bernama  “flogiston”.  Menurut Stahl,  proses  sebaliknya  yaitu  membakar logam  di  atmosfer  udara  menjadi  oksidanya merupakan pelepasan flogiston ke atmosfer.
Empat puluh tahun kemudian, kimiawan  Perancis  Louis-Bernard  Guyton  de Morveau melakukan percobaan secara hati-hati
dan  menunjukkan  bahwa  selama  pembakaran, massa logam yang dibakar meningkat. Namun, eksistensi  flogiston  tetap  bertahan  sampai seorang kimiawan, Antonie Lavoisier membuktikan  bahwa  flogiston  konsep  adalah keliru. Lavoisier mengusulkan bahwa pembakaran  merupakan  pengikatan  oksigen (oksidasi)  dan  pembentukan  logam  dari oksidanya  merupakan  pelepasan  oksigen (reduksi).  konsep  pengikatan  dan  pelepasan oksigen  terbukti  benar  dan  merupakan  konsep redoks yang paling tua.

## Tabel 1. Definisi Konsep Redoks
Oksidasi Reduksi Pengikatan oksigen Pelepasan oksigen Pelepasan hydrogen Pengikatan hidrogen *Corresponding Author: Nama : Rahmat Basuki Lembaga : program studi kimia, fakultas sains dan teknologi, universitas jambi Email : rhmtbsq@gmail.com
Pelepasan elektron Penangkapan elektron Peningkatan bilangan oksidasi (biloks) Penurunan biloks Buku-buku paket kimia SMA/MA saat ini selalu mencantumkan perkembangan konsep  redoks  dari  yang  paling  tua  menuju yang  paling  modern  (Tabel  1).  Kimia  modern saat  ini,  baik  di  tingkat  lanjut  maupun  dasar banyak  menggunakan  konsep  yang  paling modern,  yaitu  peningkatan-penurunan  biloks, sehingga  penentuan  biloks  sendiri  menjadi penting.
Bab reaksi redoks dimana didalamnya memuat  pencarian  biloks,  pertama  kali diajarkan di SMA/MA kelas X  setelah mereka mempelajari ikatan kimia, teori atom, dan tabel periodik  unsur.  Kebanyakan  buku-buku  paket kimia  SMA/MA  melakukan  pendekatan  yang berupa aturan-aturan penentuan biloks.
Sehingga  siswa  tinggal  mengikuti  aturan tersebut  untuk  menentukan  biloks.  Namun, untuk  senyawa  tertentu  seperti  CH 3 COOH, C 2 H 5 OH,  Na 2 S 2 O 4 ,  Fe 3 O 4 dan  lain  lain, penentuan  biloks  melalui  aturan-aturan  yang disebutkan  didalam  buku  menjadi  sedikit rumit.  Sehingga  perlu  dikaji  sebenarnya apakah  hakikat  dari  konsep  bilangan  oksidasi dan apa hubungannya dengan bab-bab sebelumnya.  Artikel  ini  akan  mengupas hakikat konsep bilangan oksidasi dan melakukan  studi  kasus  tentang  bagaimana buku-buku paket kimia di Indonesia menjelaskan konsep penentuan biloks.

## Metode Penelitian
Penelitian  ini  merupakan  penelitian deskriptif  analitis  yang  dilakukan  dengan  cara mengamati  sejumlah  objek  (buku-buku  paket kimia  SMA/MA),  kemudian  dianalisis  dan dibandingkan  dengan  teori  yang  ada.  Data yang  diperoleh  adalah  deskripsi  mengenai lengkap/tidaknya  teori  di  dalam  objek  kajian, sehingga  dapat  dijadikan  saran/perbaikan buku. Objek kajian dalam penelitian ini adalah buku-buku paket kimia SMA/MA yang berupa BSE  (Buku  Sekolah  Elektronik)  dan  buku- buku  yang  beredar  di  pasaran  dan  banyak dipakai  sebagai  acuan  pembelajaran  di SMA/MA  di  Indonesia.  Objek  kajian  terdiri dari  9  buku  paket  dan  diberi  label  A-I  dengan identitas  sebagai  berikut  (nama  pengarang. tahun. penerbit):
Tabel 2. Objek Kajian Penelitian Objek Kajian Identitas buku A Setyawati, A.A. (2009). Pusbuk BSE B Permana, I. (2009). Pusbuk BSE C Sunarya, Y dan Setiabudi, A. (2009) pusbuk BSE D Utami, D. dkk., (2009). Pusbuk BSE E Harnanto, A. dan Ruminten. (2009). pusbuk BSE F Sudarmo, U. dan Sariwati, E. (2015). Erlangga G Purba. M. (2015). Erlangga H Muchtariadi. (2016). Yudhistira I Watoni, H., Kurniawati, D., dan
Juniastri, M. (2016). Yrama Widya

## Hasil Penelitian dan Pembahasan
Penentuan Bilangan Oksidasi Pada  buku-buku  paket  yang  diteliti, penentuan  biloks  suatu  atom  unsur  dilakukan dengan  mengikuti  aturan  penentuan  biloks. Aturan-aturan  ini  jumlah  butir  nomornya bervariasi,  namun  secara  umum  memiliki  inti yang sama. Berikut ini rangkuman dari aturan- aturan  penentuan  biloks  yang  ada  di  buku- buku yang diteliti:
(1) Biloks atom unsur bebas adalah nol;
(2) Total  biloks  pada  senyawa  netral  adalah nol;
(3) Biloks  ion  monoatomik  sama  dengan muatan ionnya;
(4) Total  biloks  ion  poliatomik  sama  dengan muatan ionnya.
(5) Bilangan  oksidasi  atom  lain  ditentutan sesuai aturan: biloks golonngan IA dan IIA dalam  senyawa  adalah  +1  dan  +2;  biloks atom  oksigen  dalam  senyawa  adalah  -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan
(6) superoksida  (-1/2);  biloks  atom  hidrogen dalam  senyawa  adalah  +1,  kecuali  dalam hidrida (-1).
Disebutkan  didalam  buku  beberapa contoh senyawa yang akan ditentukan biloksnya,  misalnya  penentuan  biloks  atom  S pada  senyawa  H 2 SO 4 .  Menggunakan  aturan No.2  dan  5  biloks  S  dapat  ditentukan  dengan persamaan:
(2×biloks H) + (biloks S) + (4×biloks O) = 0 (2×+1) + (biloks S) + (4×-2) = 0 +2 + biloks S + (-8) = 0 biloks S = +6
Contoh  senyawa  lain  yang  dapat  diselesaikan dengan  aturan  diatas  adalah  KMnO 4 ,  NaCl, K 2 Cr 2 O 7 ,  NO 3 - ,  H 3 PO 4 ,  SO 3 ,  dan  lain-lain. Sejauh ini tidak ada masalah dalam penentuan biloks menggunakan aturan-aturan di atas.
Hubungan  Bilangan  Oksidasi  dengan  Ikatan Kimia dan Elektronegatifitas
Masalah  mulai  muncul  ketika  di beberapa  buku  disebutkan  soal  dengan senyawa    yang  penyelesaianya  tidak  hanya menggunakan  aturan-atauran  yang  disebutkan. Soal-soal ini memerlukan penyelesaian khusus dan  berkaitan  dengan  konsep  yang  lain.  Tabel 3  merangkum  senyawa  yang  memerlukan penyelesaian  khusus.  senyawa-senyawa  ini akan  dibahas  satu  persatu  dan  ditentukan bilangan oksidasinya.
Tabel 3.  Senyawa-Senyawa yang Memerlukan

## Penyelesaian Khusus
Sumber Buku Senyawa A Ca(ClO
3 ) 2 ; C 2 H 6 ; CH 3 Cl B S 4 O 6 2- ;  NaH;  PH 3 ;  PF 3 ; N 2 H 4 ; POBr 3 ; PH 4 Br C H 2 O 2 ; NaH; KSCN;
CH 3 OH;  ICl 3 ;  ClF 3 ;  C 2 H 4 ; C 2 H 6 D Na 2 B 4 O 7 ; H 3 BO 3 ; KO 2 ; Na 2 S 2 O 3 E CaOCl 2 ; XeF 6 ; OF 2 ; Na 2 S 2 O 3 ; AlH 3 ; Cl 2 O 7 ; N 2 H 4 F Fe 3 O 4 ; BrF 5 G ICl 4 - ; S 2 O 3 2-
H CH 3 COOH; C 2 H 5 OH
I BaO 2 ; NaH; S 4 O 6 2- ; OF 2
Secara  terminologi  bilangan  oksidasi adalah  sisa  muatan  dari  suatu  atom  ketika semua semua ligan dihilangkan secara heterolitik,  dimana  elektron  akan  diberikan kepada  atom  yang  lebih  elektronegatif;  ikatan homonuklir tidak berkontribusi terhadap biloks (Parkin,  G.,  2006).  Dari  pengertian  diatas, konsep  bilangan  oksidasi  sebenarnya  sangat berkaitan dengan konsep elektronegatifitas dan ikatan  kimia.  Tabel  4.  menunjukkan  harga elektronegatifitas Pauling berbagai atom unsur. Secara umum, dalam satu periode elektronegatifitas  dari  kiri  ke  kanan  semakin meningkat,  dan  dalam  satu  golongan  dari  atas ke  bawah  nilai  elektronegatifitas  semakin menurun.
Tabel 4.  Harga Elektronegatifitas Pauling untuk Logam dan Non-logam (Mann, dkk., 2000).
1 2 12 13 14 15 16 17 18 H 2,30 0 He 4,160 Li 0,91
2 Be 1,57 6
B
2,05 1 C 2,55
4 N 3,066 O 3,610 F 4,193 Ne
4,787 Na 0,86
9 Mg 1,29
3
Al 1,61 3 Si 1,91
6 P
2,253 S 2,589 Cl 2,689 Ar 3,242
K 0,73 4 Ca 1,03 4 Zn 1,58 8 Ga 1,75 6 Ge 1,99
4 As 2,211 Se 2,424 Br 2,685 Kr 2,966
Rb 0,70
6 Sr 0,96
3 Cd 1,52 1 In 1,65 6 Sn 1,82
4 Sb 1,984 Te 2,158 I 2,359 Xe
2,582 Cs 0,65
9 Ba 0,88
1 Hg 1,76 5 Tl 1,78 9 Pb 1,85 4 Bi (2,01 ) Po (2,19 ) At (2,39 ) Rn (2,60 )
Dari  pengertian  tentang  bilangan oksidasi  diatas  dapat  diambil  dua  kesimpulan, pertama, biloks dapat ditentukan dari perbedaan  harga  elektronegatifitas.  Perbedaan harga    elektronegatifitas  akan  menentukan jenis ikatan kimianya. Jika perbedaan elektronegatifitas besar, maka senyawa cenderung  bersifat  ionik.  Jika  perbedaan elektronegatifitas kecil, maka cenderung kovalen.  Besarnya  karakter  ionik  dapat ditentukan  dari  perhitungan  momen  dipol (Miessler,  dkk.,  2014)  dan  besarnya  karakter kovalen dapat ditentukan dengan aturan Fajans untuk  menghitung  polarisasi/densitas  muatan suatu senyawa (Canham, J.R., dan Overton, T., 2010).  Menurut  perhitungan  dengan  dua
metode  tersebut,  tidak  ada  senyawa  dengan karakter  ionik/kovalen  yang  100%,  karena tidak  ada  batasan  yang  jelas  mengenai senyawa  dapat  dikatakan  berikatan  secara ionik  maupun  kovalen.  Suatu  senyawa  hanya dapat dikatakan memiliki karakter ionik/kovalen  yang  lebih  besar.  Dari  uraian diatas,  kesimpulan  kedua  adalah  bilangan oksidasi hanya untuk senyawa dengan karakter ionik yang lebih besar (perbedaan elektronegatifitas besar). Hal ini menyebabkan putusnya  ikatan  secara  heteronuklir,  dimana elektron  akan  diberikan  kepada  atom  yang lebih elektronegatif.
Penggunaan  metode  elektronegatifitas untuk beberapa senyawa yang umum disajikan pada  Gambar  1.  Penentuan  bilangan  oksidasi dengan  metode  ini  perlu  digambarkan  struktur Lewis ( electron-dot ) senyawa tersebut.
Walaupun  elektron  pada  senyawa  kovalen polar  elektron  tidak  sepenuhnya  digunakan bersama-sama,  namun  untuk  memudahkan penghitungan biloks diasumsikan bahwa elektron  yang  memiliki  elektronegatiftas  lebih besar  “memiliki”  eektron  yang  digunakan bersama tersebut. Bilangan oksidasi merupakan  sisa  muatan  karena  pemutusan ikatan  secara  heteronuklir,  dimana  elektron akan  diberikan  kepada  atom  yang  lebih elektronegatif. Sehingga, biloks dapat dihitung dengan persamaan:
Biloks = EV – Eht (1)
Dimana,  EV  merupakan  elektron valensi  atom,  dan  Eht  merupakan  elektron disekeliling  atom  setelah  terjadi  pemutusan secara  heteronuklir  dimana  elektron  akan “dimiliki” oleh atom yang lebih elektronegatif.
Gambar  1.  Penentuan  Bilangan  Oksidasi Beberapa Senyawa yang
Umum  Menggunakan  Metode
Elektronegatifitas.
Gambar 1a. menunjukkan bahwa atom klorin  memiliki  elektronegatifitas  yang  lebih tinggi  dari  hidrogen  (lihat  Tabel  4),  sehingga elektron  dari  hidrogen  akan  lebih  tertarik  ke klorin.  Atom  klorin  dalam  dalam  senyawa hidrogen  seolah-olah  memiliki  1  elektron  dari hidrogen,  dan  atom  hidrogen  seolah-olah kehilangan  1  elektron.  Dari  persamaan  (1) dapat dihitung biloks H adalah 1 – 0 = +1, dan biloks  Cl  adalah  7-  8  =  -1.  Cara  yang  sama digunakan  untuk  menghitung  biloks  tiap  atom pada  senyawa  H 2 O  (Gambar  1b),  F 2 (Gambar 1c), CO 2 (Gambar 1d), dan NaH (Gambar 1e). Gambar  1c.  menjelaskan  mengapa atom  pada  unsur  bebas  seperti  F 2 ,  O 2 ,  N 2 ,  H 2 , Cl 2 ,  O 3 ,  S 8 ,  dan  lain  lain  memiliki  biloks  nol. Atom  F  pada  F 2 memiliki  elektronegatifitas yang  sama,  sehingga  pemutusan  terjadi  secara homonuklir,  dimana  elektron  akan  kembali  ke masing-masing atom karena tarikan sama kuat. Dengan persamaan (1) biloks F dapat dihitung, 7  –  7  =  0.  Pada  senyawa  ICl 3 (Gambar  1f), klorin  memiliki  elektronegatifitas  yang  lebih besar  dibandingkan  iodin,  sehingga  1  elektron dari  iodin  akan  tertarik  oleh  masing-masing  1 atom klorin. Biloks ketiga atom Cl sama, yaitu 7 – 8 = -1. Sedangkan I hanya tinggal memiliki 4 elektron, sehingga biloks I = 7 – 4 = +3.
Penentuan  biloks  atom  pada  anion poliatomik  seperti  SO 4 2- dan  S 2 O 3 2- juga  dapat dilakukan dengan metode yang sama.
(b) (a) (c) (d)
(e) (f) (g) (h)
Misalnya  pada  anion  SO 4 2- ,  atom  oksigen memiliki  elektronegatifitas  yang  lebih  besar dibanding  sulfur, sehingga elektron  akan  lebih tertarik  ke  oksigen.  Keempat  atom  oksigen memiliki biloks yang sama yaitu -2. Sedangkan,  atom  pusat  sulfur  memiliki  biloks 6  –  0  =  +6.  Jika  seluruh  biloks  dijumlahkan maka  hasilnya  akan  sama  dengan  muatan anion, 4(-2) + (+6) = -2.
Pada  senyawa  S 2 O 3 2- ,  jika  kita  menggunakan aturan penentuan biloks maka atom sulfur akan memiliki  biloks  yang  sama,  yaitu  +4.  Dari struktur  Lewis  anion  S 2 O 3 2- ,  dapat  dilihat bahwa kedua sulfur memiliki lingkungan yang berbeda,  sehingga  tidak  dapat  diterima  jika kedua  biloks  sulfur  memiliki  biloks  yang sama. Melalui pendekatan harga elektronegatifitas,  penentuan  biloks  kedua atom  sulfur  dapat  lebih  diterima.  Bilok  S (pusat)  hanya  memiliki  sisa  1  elektron  karena berikatan  dengan  3  atom  oksigen  yang memiliki  elektronegatifitas  lebih  besar,  dan  1 atom  S  (samping)  dengan  elektronegatifitas yang sama. Biloks atom S (pusat) adalah 6 – 1 =  +5,  sedangkan  biloks  atom  S  (samping) adalah  6  –  7  =  -1.  Kedua  atom  S  memiliki jumlah  biloks  +8,  namun  bukan  berarti keduanya  sama-sama  memiliki  biloks  +4. Biloks  atom  S  memiliki  nilai  yang  berbeda karena berdasarkan struktur Lewisnya kedua S memiliki lingkungan yang berbeda.
Menghafalkan “aturan penentuan biloks” tidak terlalu berguna dalam memahami konsep  bilangan  oksidasi.  Karena  terdapat banyak  senyawa  poliatomik  lain  yang  tidak dapat  diselesaikan  dengan  mengaplikasikan “aturan”  tersebut.  Disamping  menghafalkan “aturan”,  kita  selalu  dapat  menentukan  biloks atom  dengan  metode  elektronegatifitas  ini. Menggunakan metode ini, kita dapat memperkirakan  bilangan  oksidasi  dua  atom unsur  yang  sama  dalam  satu  senyawa  namun memiliki lingkungan yang berbeda. Mengggunakan  pendekatan  elektronegatifitas, kita  dapat  menentukan  bilangan  oksidasi  tiap atom  dengan  lingkungan  masing-masing  atom yang  unik,  sementara  menggunakan  “aturan” hanyalah mememberikan biloks rata-rata tanpa memandang lingkungan dari atom.
Kesembilan  buku  paket  yang  menjadi objek kajian tidak menyediakan tambahan teori mengenai  bagaimana  penentuan  biloks  untuk
senyawa  yang  khusus  seperti  contoh  diatas. Penambahan teori penentuan biloks berdasarkan
elektronegatifitas dapat ditambahkan ke dalam aturan penentuan biloks untuk penyempurnaan aturan penentuan biloks yang  dimuat  dalam  buku-buku  paket  tersebut. Nilai  bilangan  oksidasi  masing-masing  atom pada  senyawa  tertentu  yang  terdapat  dalam buku-buku paket, ditampilkan pada Gambar 2. sampai  Gambar  10.  Struktur  Lewis  senyawa digambarkan dalam bentuk garis (–).
Gambar 2.   Bilangan  Oksidasi  Berbagai  Atom dalam Senyawa dalam Buku A.
NaH lihat Gambar 1e. (a) (b) (c) (a) (b) (c) (d) (e) (f) (g)
Gambar 3.   Bilangan  Oksidasi  Berbagai  Atom dalam Senyawa dalam Buku B.
(f)  C 2 H 6 lihat  Gambar 2b.
(g)  ICl 3 lihat  Gambar 1f. (h)  NaH  lihat  Gambar 1e. Gambar 4.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku C.
(d) Na 2 S 2 O 3  2Na + + S 2 O 3 2- lihat Gambar 1h.
Gambar 5.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku D. (g) Na 2 S 2 O 3  2Na + + S 2 O 3 2- lihat Gambar 1h.
Gambar 6.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku E. Gambar 7.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku F.
(b) S 2 O 3 2- lihat Gambar 1h.
Gambar 8.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku G. Gambar 9.   Bilangan Oksidasi Berbagai Atom  dalam  Senyawa  dalam Buku H. (a) (b) (c) (d) (e) (a) (b) (c) (a) (b)
(c) (d) (e) (f) (a) (b) (a)
(a) (b)
(b) OF 2 lihat Gambar 6a.
(c) S 4 O 6 2- lihat Gambar 3a.
(d) NaH lihat Gambar 1e.
Gambar 10.   Bilangan Oksidasi Berbagai
Atom  dalam  Senyawa  dalam
Buku I.
Bilangan Oksidasi dan Muatan Formal
Bilangan  oksidasi  merupakan  salah satu  cara  untuk  mengidentifikasi  muatan  yang terdapat dalam atom. Tipe muatan  kedua  yang biasa  digunakan  untuk  menentukan  muatan atom  dalam  molekul  adalah  muatan  formal. Muatan  formal  dalam  struktur  Lewis  adalah muatan  yang  terjadi  jika  elektron  pada  tiap ikatan  kovalen  terdistribusi  merata  antara  2 atom  yang  berikatan  dimana  setiap  atom menerima  1  elektron  (Pauling,  L.,  1960). Muatan  formal  didefinisikan  sebagai  muatan yang  tersisa  pada  atom  ketika  semua  ligan dihilangkan  secara  homilitik.  Muatan  formal (MF) dapat dihitung dengan persamaan:
MF = EV – Ehm
(2)
Dimana, EV adalah elektron valensi atom, dan Ehm  adalah  elektron  disekeliling  atom  ketika terjadi pemutusan secara homolitik.
Dari pengertian tentang muatan formal diatas,  dapat  disimpulkan  bahwa  antara  dua atom  yang  berikatan  diasumsikan  tidak terdapat  perbedaan  elektronegatifitas  sehingga ketika  ikatan  putus  maka  elektron  akan  dibagi rata, masing-masing atom mendapat 1 elektron.  Konsep  muatan  formal  dan  bilangan oksidasi  sangat  berhubungan  karena  kedua konsep  mencoba  menentukan  muatan  suatu atom dalam molekul. karena perbedaan asumsi yang  fundamental,  dapat  dikatan  bahwa bilangan  oksidasi  cocok  diterpakan  pada senyawa  dengan  karakter  ionik  yang  lebih besar  (perbedaan  elektronegatifitas  besar), sedangkan  muatan  formal  cocok  diterapkan pada  senyawa  dengan  karakter  kovalen  yang lebih besar (perbedaan elektronegatifitas kecil).  Hal  ini  menjawab  pertanyaan  mengapa senyawa organik yang umumnya berupa rantai C  panjang  hampir  tidak  pernah  dijadikan  soal untuk  ditentukan  bilangan  oksidasinya.  Dalam
beberapa  buku  paket  masih  relevan  jika senyawa  organik  merupakan  rantai  C  pendek, misalnya C 2 H 6 , CH 3 COOH, CH 2 OH, C 2 H 5 OH, dan lain-lain.
Perbedaan asumsi dasar antara bilangan  oksidasi  dan  muatan  formal  ini menyebabkan  konsekuensi  penting:  bilangan oksidasi  bersifat  bebas/  independen,  tidak bergantung  pada  struktur  molekul  (struktur Lewis  senyawa),  sedangkan  muatan  formal nilainya  berubah  tergantung  dari  struktur Lewis  senyawa.  Karena  karakteristik  ini, muatan formal biasa digunakan untum mencari bentuk  resonansi  yang  paling  stabil.  Berikut contoh  penentuan  resonansi  dan  bentuk molekul dari ion tiosianat, SCN - :
Gambar  11.  Bilangan  oksidasi  dan  muatan formal dari resonansi ion tiosianat, SCN - .
Struktur  resonansi  yang  paling  stabil  adalah yang memiliki muatan formal terkecil, yaitu A atau  B.  Karena  atom  nitrogen  memiliki elektronegatifitas yang lebih besar dibadingkan sulfur, maka struktur A yang lebih stabil.
Tabel  5.  Perbandingan  Nilai  Biloks,  Muatan Formal  (MF),  dan  Muatan  Aktual Atom Pusat untuk Beberapa Molekul Sederhana. Molekul Biloks Muatan Aktual MF CH 4 -4 -0,82 0 (CH 3 ) + -2 0,35 +1 (CH 3 ) - -4 -1,36 -1 NH 3 -3 -1,05 0 NH 4 + -3 -0,84 +1
Sumber: Sorensen, J.B., dkk., (2003)
Kedua  nilai biloks dan muatan formal seringkali  berbeda,  hal  ini  membawa  diskusi lebih  jauh  dalam  berbagai  literatur  mengenai muatan  “aktual”  (muatan  yang  sebenarnya). Pertanyaan  mendasar,  apakah  muatan  aktual pada senyawa berikatan kovalen memiliki nilai yang  lebih  dekat  dengan  muatan  formal?  atau justru  sebaliknya  lebih  dekat  dengan  nilai bilangan oksidasi? Untuk menjawab
(a)
pertanyaan  ini  secara  teoritis  dihitung  muatan aktual  untuk  beberapa  senyawa  sederhana (Tabel 5). Hasilnya ternyata cukup memuaskan bahwa senyawa dengan karakter kovalen lebih besar memiliki muatan aktual yang lebih dekat dengan muatan formal.
Kedua  konsep  bilangan  oksidasi merupakan konsep dasar yang penting diajarkan  sejak  sejak  dini.  Pengenalan  konsep dasar  dan  logika  berfikir  yang  tepat  akan membawa  pemahaman  yang  lebih  baik dibandingkan  dengan  hanya  memberikan aturan-aturan  baku,  misalnya  pada  penentuan bilangan oksidasi.

## Simpulan dan Saran
Simpulan
Konsep  bilangan  oksidasi  merupakan konsep  yang  penting  dalam  kimia.  Penentuan bilangan  oksidasi  pertama  kali  diajarkan  di SMA/MA kelas X setelah materi tabel periodik unsur  dan  ikatan  kimia.  Hasil  penelitian menunjukkan bahwa pengajaran konsep bilangan oksidasi yang ada di buku paket yang diteliti  belum  menggunakan  dasar  yang  jelas. Pengajaran penentuan bilangan oksidasi hanya menggunakan  “aturan-aturan”  yang  tidak berlaku  umum  dan  konsep  dasar  penentuan bilangan  oksidasi  tidak  diperkenalkan  lebih jauh dalam semua buku paket yang diteliti.
Saran
Bilangan  oksidasi  dan  muatan  formal merupakan  dua  konsep  mendasar  yang berkaitan  dengan  elektronegatifitas  dan  ikatan kimia.  Sehingga,  pengajaran  konsep  ini  perlu diperkenalkan  dengan  memberikan  konsep dasarnya, yaitu elektronegatifitas. Untuk pengembangan  buku  paket  kimia  SMA/MA, perlu  ditambahkan  (mungkin  sebagai  aturan tambahan)  konsep  elektronegatifitas  dalam penentuan  bilangan  oksidsai  atom  dalam molekul.

## Daftar Pustaka
Canham,  J.R.,  dan  Overton,  T.  (2010). Descriptive  inorganic  chemistry  fifth edition. New  York:  W.  H.  Freeman and Company.
Miessler,  G.L.,  Fischer,  P.J.,  dan  Tarr,  D.A. (2014). Inorganic  chemistry  fifith
edition. New York: Pearson Education, Inc.
Harnanto, A., dan Ruminten. (2009). Kimia 1: untuk SMA/MA kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan  Departemen  Pendidikan Nasional.
Mann,  J.B.,  Meek,  T.L.,  dan  Allen,  L.C. (2000).  Configuration  energies  of  the main  group  elements. Journal  of  the American  Chemical  Society,  122 (12). 2780-2783.
Muchtariadi.  (2016).  Kimia  1  SMA  kelas  X (edisi revisi 2016). Jakarta: Yudhistira.
Parkin, G. (2006). Valence, oxidation number, and  formal  charge:  three  related  but fundamentally different concept. Journal of Chemical Education, 83(5), 791-799.
Pauling, L., (1960). The nature of the chemical bond  3 rd edition .  New  York:  Cornell University Press.
Permana,  I.  (2009). Memahami  kimia  1:
SMA/MA untuk kelas X semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Purba,  M.,  (2015). Kimia  1:  untuk  SMA/MA kelas X (kelompok peminatan matematika  dan  ilmu  alam)  K2013.
Jakarta: Erlangga.
Setyawati,  A.A.  (2009). Kimia  mengkaji fenomena alam untuk kelas X SMA/MA .  Jakarta:  Pusat  Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Sorensen,  J.B.,  Lewin,  A.H.,  dan  Bowen,  J.P.
(2003).  An  ab  initio  study  of  the electrostatic  of  protonated  amines: application to the molecular mechanics (MM3) force field. Journal of Molecular  Stucture  (Theochem), 623
(2), 145-158.
Sudarmo,  U.,  dan  Sariwati,  E.,  (2015). Buku siswa:  kimia  untuk  SMA/MA  kelas  X
(kelompok  peminatan  matematika  dan ilmu alam) K2013 .  Jakarta: Erlangga.
Sunarya,  Y.  (2009). Mudah  dan  aktif  belajar kimia  1:  untuk  kelas  X  SMA/MA. Jakarta:  Pusat  Perbukuan  Departemen Pendidikan Nasional.
Utami,  B.,  Saputro,  A.N.C.,  Mahardiani,  L., Yamtinah, S., dan Mulyani, B. (2009). Kimia  1:  untuk  SMA/MA  kelas  X. Jakarta:  Pusat  Perbukuan  Departemen Pendidikan Nasional.
Watoni,  H.,  Kurniawati,  D.,  dan  Juniastri,  M. (2016). Kimia  untuk  SMA/MA  kelas  X kelompok  peminatan  matematika  dan ilmu-ilmu  alam. Bandung:  Yrama Widya.