## PENGARUH JENIS KATODA TERHADAP GAS HIDROGEN YANG DIHASILKAN DARI PROSES ELEKTROLISIS AIR GARAM
Munawar Alfansury Siregar *
Fakultas Teknik, Program Studi Teknik Mesin Universitas Muhammadiyah Sumatera Utara Email: munawaralfansury@umsu.ac.id
Khairul Umurani, Wawan Septiawan Damanik Fakultas Teknik, Program Studi Teknik Mesin Universitas Muhammadiyah Sumatera Utara Email: khairulumurani@umsu.ac.id, wawanseptiawan@umsu.ac.id

## ABSTRAK
Proses  elektrolisis  air  sedang  dikembangkan  untuk  menghasilkan  hidrogen.  Namun,  karena proses  elektrolisis  membutuhkan  energi  listrik  sebagai  pemicu  reaksi,  proses  ini  memberikan efisiensi  yang  relatif  rendah.  Proses  elektrolisis  berfungsi  jika  ketersediaan  sumber  energi  listrik mudah diperoleh dengan harga murah. Pengujian dengan variasi jarak katoda dan anoda, campuran elektrolit dan jenis elektroda yang digunakan terus dikembangkan untuk mengurangi jumlah energi listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis sehingga dapat diterapkan dalam kehidupan sosial, tetapi  belum  belum  menuai  hasil  yang  memuaskan.  Penelitian  ini  menggunakan  sumber  arus baterai 12V, dan jarak yang telah ditetapkan pada katoda dan anoda ialah 80 mm,120 mm dan 200 mm.  Jenis  elektroda  yang  digunakan  Stainless  steel,  Aluminium  dan  Tembaga,  dengan  jumlah campuran garam yang terlarut ialah 250 gram dalam lima liter air, atau 50 gram perliter air. Hasil dari  pengujian,  tekanan  gas  yang  dihasilkan  oleh  elektroda  yang  berbahan  stainless  steel  lebih tinggi  dibandingkan  oleh  elektroda  yang  berbahan  aluminium  dan  tembaga    dan  semakin  dekat jarak  elektroda  maka  tekanan  gas  yang  dihasilkan  semakin  tinggi.  Dengan  menggunakan manometer tabung U tekanan gas hidrogen tertinggi diukur pada elektroda stainless steel pada sisi katoda  jarak  80  mm  sebesar  9733  Pa.  Sedangkan  tekanan  hydrogen  pada  elektroda  aluminium pada sisi katoda  9246.8 Pa,  dan tekanan hidrogen terendah diukur pada elektroda tembaga 6034 Pa. Hasil pengujian menunjukkan perbedaan tekanan dari setiap jenis elektroda.
Kata kunci: air garam, elektrolisis

## ABSTRACT
The electrolysis process of water is being developed to produce hydrogen. However, because the electrolysis process requires electrical energy as a trigger for a reaction, this process provides relatively  low  efficiency.  The  electrolysis  process  works  if  the  availability  of  an  electric  energy source is easily obtained at a low price. Testing with variations in the distance of the cathode and anode, a mixture  of  electrolytes  and  types  of  electrodes  used  continue  to  be  developed  to reduce the amount of electrical energy used in the electrolysis process so that it can be applied in social life,  but  has  not  yet  reap  satisfactory  results.  This  research,  using  a  12V  battery  current  source, with  a  fixed  distance  at  the  cathode  and  anode  is  80  mm,  120  mm  and  200  mm.  The  type  of electrodes  used  is  Stainless  steel,  Aluminum  and  Copper,  with  the  amount  of  salt  dissolved  250 grams  for  five  liters  of  water,  or  50  grams  per  liter  of  water.  Using  a  U  tube  manometer,  the highest  hydrogen  gas  pressure  measured  on  a  stainless  steel  electrode  on  the  cathode  side  at  a distance of 80 mm is 9733 Pa. Meanwhile, the hydrogen pressure on the aluminum electrode at the
cathode  side  is  9246.8  Pa,  and  the  lowest  hydrogen  pressure  is  measured  on  a  6034  Pa  copper electrode. The test results show the pressure difference of each type of electrode.
Keywords: salt water, electrolyzed

## 1. PENDAHULUAN
Konsumsi  energi  global  semankin  meningkat  setiap  tahun  sekitar  1.5%  tercatat  sejak  2010 dari  jumlah  keseluruhan  energi  yang  dibutuhkan  dan  akan  terus  meningkat  setiap  tahunnya  [1] . Darurat  energi   juga  sudah  disampaikan  oleh  pemerintah  Indonesia melalui  BPPT  dengan alasan konsumsi  bahan  bakar  yang  terus  meningkat  setiap  tahunnya  dengan  indikator  produksi  minyak bumi sejak 1991 terus mengalami penurunan.  Pemerintah menargetkan pada tahun 2018 produksi minyak  sekitar  800  ribu  barel  per  hari,  namun  hingga  akhir  juli  data  Kementrian  Energi  dan Sumber Daya Mineral mengatakan bahwa produksi miyak masih sekitar 773 ribu barel, jumlah ini jauh  dibawah  tahun  sebelumnya  yang  dapat  mencapai  949  ribu  barel  per  hari  [2].  Kekhawatiran meningkatnya  produksi  CO 2 juga  menjadi  perhatian  karena  membahayakan  lingkungan  tempat tinggal  makhluk  hidup  semngkin  terancam  maka  dibutuhkan  sumber  daya  energi  terbarukan seperti angin, matahari mapun energi yang berasal dari proses kimia yang ramah lingkungan [3]. Memisahkan unsur H 2 dari H 2 O dengan proses elektrolisis reaksi Redoks menghasilkan hidrogen sebagai  bahan  bakar  yang  bersih  dan  ramah  lingkungan  untuk  mesin  pembakaran  dalam merupakan  salah  satu  solusi menjawab  dari  ketergantungan  terhadap  energi  yang  bersumber dari bahan  fosil  dan  berbahaya.  Gas  hidrogen  sangat  baik  digunkan  sebagai  bahan  bakar  karena memiliki  sifat  yang  mudah  terbakar  dengan  kepadatan  energy  gravimetric  yang  tinggi  atau  nilai kalor sekitar 142 MJ/Kg dan terrendah 120 MJ/Kg pada temperatur 25 o C [4].
Elektrolisis  merupakan  proses  elektrokimia  dengan  memanfaatkan  energi  listrik  yang mengalir  melalui  katoda  dan  anoda  didalam  wadah  yang  berisi  elektrolit.  Dibutuhkan  dua elektroda yang menghubungkan aliran listrik dari sumber arus agar terjadi rekasi kimia yaitu pada sisi  positif  disebut  anoda  dan  pada  sisi  negative  disebut  katoda.  Jenis  anoda  dan  katoda  diambil dari  golongan  logam  yang  bersifat  netral  seperti  stainless  steel.  Reaksi  yang  dihasilkan  akan berbeda  jika  kita  menggunakan  jenis  elektroda  yang  berbeda,  hal  ini  juga  akan  mempengaruhi produksi  gas  hidrogen  yang  dihasilkan.  Ada  tiga  jenis  elektroda  yang  akan  digunkan  pada penelitian ini yaitu stainless steel, aluminium dan tembaga. Gidon  Amikam  dkk  2018 , memakai jenis elektroda Ni200 dengan luas 80 cm 2 dengan ketebalan 2 mm dan 3 mm  pada peneilitiannya melarutkan  NaCl  85  gram/kgH 2 O  dan  NaOH  300  gram/KgH 2 O  pada  tempertur  30 o C  dan  50 o C, dengan  focus  terhadap  jumlah  energi listrik  yang  digunkan saat  proses  terjadi  yaitu paling tinggi 467  mA/cm 2 dan  terrendah  93.4  mA/cm 2 pada  5  hari  pengoperasian  sistem.  Jun  Chi  2018  ialah peneliti  dari  China  melakukan  proses  elektrolisis  pada  minyak  bumi  dan  menghasilkan  gas hidrogen  100-3000  Nm 3 /jam  [5].  Ena  Marliana  menambahkan  NaHCO 3 sebagai  katalis  dengan konsentrasi larutan 2,5%-15%  dan menunjukkan tinggihnya jumlah pemakaian arus listrik hingga 280  watt  jika  konstrasi  elektrolit  ditambah  [6].  Ditahun  yang  sama  Widyanigrum  2016,  juga melakukan  pengujian  alat  elektrolisis  Widya  juga  menambahkan  natium  bicarbonat  (NaHCO 3 ) sebagai  elektrolit,  hasil  menunjukkan  pemakaian  arus  listrik  sebesar  353,52  watt  untuk menghasilkan  gas  brown  0,00123  L/s.  dan  efisiensi  tertinggi  40,29%  [7].  Mardiasyah  2011, melakukan  penambahan  larutan  entanol  dan  methanol  kedalam  elektrolit  dan  hasil  menunjukkan jumlah  produksi  hidrogen  meningkat  hingga  5  kali  dari  sebelum  penambahan  dan  mardiansyah juga  mengatakan  konsumsi  aliran  listrik  juga  akan  meningkat  jika  konsentrasi  larutan  pada eleketrolit ditambah [8].
Banyak  factor  yang  dapat  mempengaruhi  jumlah  produksi  gas  hidrogen  dalam  proses  air garam  mulai  dari  jenis  elektroda,  jumlah  konsentrasi  larutan  dan  jarak  elektroda.  Kedepannya hidrogen  sangat  dibutuhkan  sebagai  energi  komersial  penggunaanya  mengigat  penggunaan hidrogen terus mengalami kenaikan setiap tahunnya dan produksinya juga saat ini sampai 45 juta metric  ton  meningkat  6  %  pertahun  [9],  dan hanya  4%  produksi hidrogen  dihasilkan  dari  proses
elektrolisis air [10]. Besar kemurnian hidrogen hanya didapat dengan proses elektrolisis air hingga 99.999%  tanpa  menggunakan  bahan  fosil  dan  nuklir  yang  merusak  lingkungan  [9,10].  Dengan dilakuakan  penelitian  ini  diharapkan  memberikan  informasi  terkait  dengan  jenis  elektroda  yang paling  baik  digunakan  pada  proses  elektrolisis  air  garam  dengan  mengukur  tekanan  gas  yang dihasilakan terhadap besar pemakaian arus listrik selama pengujian.

## 2.  METODOLOGI DAN MATERIAL

## 2.1 Reaksi Kimia Pada Air
Proses  dekompresisi  air    menjadi  oksigen  dan  hidrogen  dengan  menggunakan  arus  listrik yang  mengalir  melalui  air.  Energi  listrik  di  gunakan  untuk  memecah  ikatan  molekul  air  H 2 O menjadi molekul H 2 dan  O 2 .Selanjutnya ion-ion O 2 berimigrasi melewati membran elektrolit untuk mencapai  sisianoda  sesuai  prinsip  fisiska electron  hole. Setelah  mencapai  sisi  anoda  ion-ion O 2 akan melepaskan elekron dan membentuk molekul oksigen dan pada sisi katoda akan memebentuk molekul  hidrogen.  Reaksi  kimia  yang  terjadi  pada  proses  elektrolisis  air  dapat  dilihat  pada persamaan (1), proses elektrokimia oksigen dan hidrogen pada sisi anoda pada persamaan (2) dan proses elektrokimia gas hidrogen dan oksigen pada sisi katoda persamaan (3) berikut [8,11,12].
    g g H O H 2 2 2 0 5 . 0   (1)      e O H OH 2 50 . 0 2 2 2 (2) OH H O H e 2 2 2 2 2   
(3)
Selama proses elektolisis, energi listrik diubah menjadi energi kimia untuk mendapatkan gas hidrogen.  Jika  melarutkan  Cl  pada  elektrolit  maka  gas  yang  dihasilkan  tidak  hanya  berupa hidrogen melainkan akan muncul  senyawa  baru  yaitu  Clorin  dan  persamaan  kimianya  juga telah berubah  dari  sebelumnya  dan  reaksi  yang  terjadi  pada  anoda  dapat  dilihat  dalam  persamaan  (4) berikut [13,12].
      e Cl Cl g 2 2 2 (4)
Klorin  yang  dihasilkan  selanjunya  diserap  dalam  larutan  air  dengan  PH>3  melalui  reaksi  yang ditunjukkan pada persamaan (5) dan (6).
        Cl h HOCl O H Cl g 2 2 (5)      Cl HOCl OH
Cl 2 (6)
Menurut PH dari asam hipoklorit dan ion hipoklorit PH>7.46 terbentuk dari persamaan (7) sebagai berikut.
    OCl H HOCl
46 . 7 10   a K (7)
Gas  klorin  yang  diproduksi  secara  elektrokimia  kemungkinan  dioksidasi  menjadi  klorat dianoda,  direduksi  menjadi  bentuk  klorida  pada  sisi  katoda,  atau  diubah  secara  kimia  menjadi klorat  [15].  Secara  teori  air  yang  bercampur  degan  NaCl  persamaan  kimianya  akan  berubah
membentuk  senyawa  baru,  gas  oksigen  yang  dihasilkan  pada  proses  elektrolisis  air  garam  tidak ada karna air telah bercampur terhadap NaCl, jadi gas yang di hasilkan pada sisi anoda ialah gas klorin  Cl 2, dan pada sisi katoda H 2 , persamaan reaksi yang terjadi jika air bercampur dengan NaCl dapat dilihat pada persamaan (8) berikut.
          g g aq aq Cl H NaOH O H Nacl 2 2 2 2 1 2 2     (8)
Pengukuran gas yang keluar dari saluran ke tabung manometer U dengan menggunakan persamaan (9) berikut akan dihitung tekanannya.
h g P    
(9)

## 2.2 Proses Pengerjaan
Dengan  menggunakan  tabung  pipa  air  diameter  3  in  sebagai  setasiun  proses  dan  wadah elektrolit dengan panjang 500 mm dan jarak antra katoda dan anoda diberi 3 variasi 80 mm, 120 mm  dan  200  mm  dengan  diberi  pembatas  sebagai  pemisah  gas  yang  dihasilkan  saat  proses berlangsung  dengan  bahan  tembaga  sebagai  penghantar  yang  baik.  Dimensi  elektroda  tembaga, stainless steel dan aluminium yang digunakan 60 x 50 mm dan tebal 1.5 mm. Gambar dari ketiga jenis elektroda yang digunakan dapat dilihat pada Gambar.1.

## Gambar 1. Plat Tembaga (a), Plat Stainless Steel (b), Aluminium (c)
Dari  ketiga  jenis  eketroda  masing-masing  memiliki  daya  hantar  yang  baik  atau  bersifat konduktor  yang  baik.  Tidak  semua  jenis  material  dapat  digunakan  sebagai  elektroda  jika  tidak memenuhi standart sebagai penghantar yang baik. Plat elektroda dipasang dibawah tabung reaksi dan dan direkatkan dengan menggunakan lem agar air tidak bocor saat proses elektrolisis berjalan. Kemudian  garam  dapur  (NaCL)  dilarutkan  sebanyak  50  gram  perliter  air  dan  di  aduk  secara merata  sebelum  dimasukkan  kedalam tabung reaksi.  Arus  listrik  yang  digunakan  bersumber  dari AKI  12V  70  A/h  yang  sisi  negatifnya  dihubungkan  ke  sisi  katoda  dan  sisi  positif  batrai dihubungkan ke anoda. Gas hidrogen akan keluar dari sisi katoda dan menekan kesegala arah pada ruang  reaksi  dan  jika  telah  memenuhi  ruangan  maka  akan  mengalir  keluar  dengan  selang  yang dipasangkan  pada  sisi  atas  tabung  reaksi  begitu  juga  pada  sisi  anoda  telah  dipasng  saluran  yang akan  membawa  gas  klorin  kluar  dari  tabung  reaksi.  Air  dimasukkan  sampai  keseluruhan permukaan  elektroda  terendam  air  elektrolit  dan  setelah  batasnya  maka  saluran  masuk  elektrolit ditutup  agar  gas  hidrogen  dan  klorin  yang  memenuhi  ruangan  tabung  reaksi  tidak  terbuang kelingkungan.
Setiap  satu  elektroda  dialakukan  pengujain  sebanyak  3  kali  pengambilan  data  dalam  waktu 60  detik  dan  akan  diambil  rata-rata  tekanan  gas  yang  di  peroleh.  Pengukuran  tekanan  gas
dilakukan dengan menghubungkan ujung salurann gas hidrogen dan klorin ke tabung manometer U  yang berisi air dengan memberi ukuran skala permukaan air mula-mula sebelum terdorong gas dan mengukur ketinggian air pada tabung manometer U setelah terdorong gas.

## Gambar 2. Eksperimental Tabung Reaksi
Bahan  konduktor  pembatas  tembaga  selain  sebagai  penghantar  listrik  yang  baik  juga  sebagai pembatas gas yang akan keluar ke saluran masing-masing untuk menuju ke tabung manometer U agar  tekanan  gas  dapat  diukur.  Air  yang  tadinya  hanya  bersifat  semi  konduktor  akan  berubah setelah diberi ion-ion yang berasal dari priodik no.1 yang banyak mengandung mineral penghantar yang baik sehingga daya antar listrik air menjadi meningkat. Skema dan cara kerja alat dijelaskan pada Gambar 3.
Gambar 3. Skema dan Proses Kerja Alat Elektrolisis
Dari Gambar 3 dapat dilihat cara kerja pembatas yang hanya membatasi ruang terkumpulknya gas hidrogen  dan  klorin  yang  dihasilkan  pada  saat  proses  berlangsung.  Sementara  bagian  sisi  dasar tabung  tidak  penuh  tertutup  pembatas  konduktor  sehingga  saluran  masuk  elektrolit  hanya membutuhkan  satu  sisi  saja.  Saluran masuk  elektrolit  akan ditutup  jika  air  sudah mencapai  batas yang ditentukan sampai tidak ada kebocoran.

## 3.  HASIL DAN PEMBAHASAN
Setelah  dilakukan  percobaan  dari  ketiga  jenis  elektroda  Stainless  steel,  tembaga  dan aluminium, tekanan gas yang diukur pada katoda stainless stell yang paling besar dan yang paling terkecil  pada  katoda  tembaga.  Perbedaan-perbedaan  tersebut  dapat  dilihat  pada  Tabel.1  dibawah ini.
Tabel 1. Tekanan gas pada sisi katoda dan anoda Jarak Stainless steel (Pa) Aluminium (Pa) Tembaga (Pa) Katoda Anoda Katoda Anoda Katoda Anoda 80 mm 9733 9246 9246 9052 6034 5840 120 mm 6540 7838 6138 7106 4876 4104 200 mm 5937 6326 4551 4560 3654 3045
Pada Tabel.1  dapat  dilihat  bahwa  tekanan  gas  yang  diukur pada  proses  elektrolisis  terbesar pada  jenis  elektroda  stainless  steel,    dan  selanjutnya  kedua  tertinggi  diikuti  jenis  elektroda aluminium dan tekanan gas yang terrendah diukur dari jenis elektroda tembaga. Sedangkan untuk kedua  sisi  elektroda  pada  masing-masing  jenis  tekanan  gas  yang  paling  tinggi  diukur  pada  sisi katoda.  Semakin  rapat  jarak  dari  katoda  dan  anoda  maka  semakin  tinggi  pula  tekanan  gas  yang akan  terukur  saat  proses  elektrolisis  dilakukan  dalam  waktu  yang  sama.  Tinggi  rendahnya  dari setiap jenis,  sisi dan jarak dapat dilihat pada Gambar 4.

## Gambar 4. Grafik Tekanan Gas Untuk Setiap Elektroda
Tekanan gas hidrogen yang tertinggi pada jenis elektroda stainless stell yaitu pada sisi katoda sebesar  9733  Pa  pada  jarak  80  mm,  dan  pada  sisi  anoda  9246  Pa,  dan  selanjutnya  disusul  pada jenis elektroda stainless stell dengan tekanan gas tertinggi pada sisi katoda 9246 Pa, dan sisi anoda 9052  Pa  pada  jarak  80  mm,  sedangkan  tekanan  gas  terrendah  yang  diproleh  dari  ketiga  jenis
elektroda ialah pada jenis tembaga yaitu pada sisi katoda sebesar 6034 Pa, dan sisi anoda 5840 Pa. Tekanan gas akan menurun jika jarak katoda dan anoda diperpanjang dan begitu  juga pemakaian arus listrik juga akan semakin sedikit pada jarak anoda 200 mm dan tertinggi pada jarak 80 mm, dan ini berpengaruh terhadap temperatur elektrolit yang berada pada wadah penampung, sehingga temperatur akan naik lebih cepat jika jarak katoda dan anoda diperdakat. Hasil pengujian terhadap temperatur dan arus listrik yang terpakai dapat dilihat pada tabel 2.
Tabel 2. Jenis Katoda terhadap kuat arus dan temperatur elektrolit
Jarak Stainless steel Aluminium Tembaga Arus (A) Temperatur ( o C) Arus (A) Temperatur ( O C) Arus (A) Temperatur ( O C) 80 mm 30 37 27 33 18 31 120 mm 21 32 14 31 7 30 200 mm 10 30 8 29 3 29
Kuat arus tertinggi pada jenis eklektroda stainless steel pada jarak 80 mm sebesar 30 A, dan selanjutnya disusul jenis elektroda aluminium pada jarak 80 mm  sebesar 33 A dan arus terrendah pada  jenis  elektroda  tembaga  sebesar  18  A  pada  jarak  80  mm.  Semakin  jauh  jarak  katoda  dan anoda  maka  semakin  kecil  pula  arus  listrik  yang  terpakai  saat  proses  elektrolisis  berlangsung. Begitu  juga  untuk  temperatur  tertinggi  pada  jenis  elektroda  stainless  stell  sebesar  37 o C  disusul dengan elektroda jenis aluminium sebesar 33 o C dan terrendah pada elektroda jenis tembaga 31 o C dengan  jarak  yang  sama  80  mm.  Tinggi  rendahnya  dapat  jumlah  arus  dan  temperatur  pada  saat pengujian dapat dilihat pada Gambar 5.
Gambar 5. Grafik Kuat Arus dan Temperatur Elektolit
Pada garis temperatur di grafik dapat dilhat tidak terlalu jauh jaraknya dari ketiga jenis elektroda sehingga dapat disimpulkan kenaikan temperatur akan cepat jika jarak anatara katoda dan anoda di perdekat.  Sementara  kuat  arus  yang  terpakai  dari  ketiga  jenis  elektroda  sangat  berbeda  dan  naik turunnya juga seragam dengan jarak antara katoda dan anoda yang diberikan.

## 4.  KESIMPULAN
Dari hasil pengujian dan pembahasan diperoleh kesimpulan dari proses elektrolisis air garam dengan  menggunakan  tiga  jenis  elektroda  yaitu  stainless  steel  ,  aluminium  dan  tembaga  sebagai berikut.
1. Tekanan gas hidrogen yang paling tinggi pada jenis elektroda stainless steel pada sisi katoda 9733  Pa,  dan  gas  klorin  sisi  anoda  9246  Pa,  menyusul  pada  jenis  elektroda  aluminium  gas hidrogen  pada  sisi  katoda  sebesar  9246  Pa,  dan  gas  klorin  pada  sisi  anoda  9052  Pa,  dan produksi gas terrendah pada jenis elektroda tembaga dengan gas hidrogen sisi katoda sebesar 6034 Pa, dan gas klorin pada sisi anoda sebesar 5840 Pa.
2. Kuat arus yang mengalir dan dipakai saat proses elektrolisis berlangsung juga tertinggi pada jenis elektroda stainless steel sebesar 30 A, dan menyusul jenis elektroda aluminium sebesar 27 A dan terrendah pada jenis tembaga 18 A dengan jarak yang sama 80 mm.
3. Temperatur  elektrolit  pada  ruang  reaksi  juga  seperti  sebelumnya  yang  paling  tinggi  pada elektroda  jenis  stainless  steel,  aluminium  selanjutnya  yang  terrendah  pada  jenis  elektroda tembaga pada jarak katoda dann anoda 80 mm.
4. Semua pengaruh  yang  terjadi  pada  jumlah produksi gas,  kuat  arus  dan  temperatur  elektrolit berkaitan dengan jarak katoda dan anoda.

## DAFTAR PUSTAKA
[1]  BP Statistical Review of World Energy, 2019. BP, from,
https://www.bp.com/content/dam/bp/ business- sites/en/global/corporate/pdfs/energy-
economics/statistical-review/bp-stats-review-2019-full-report.pdf, diakses tanggal 13 Oktober 2019.
[2]  Amikam G, et al.,2018, Chlorine-free alkaline seawater electrolysis for hydrogen production, International Journal of Hydrogen Energy
[3]  BPPT  Indonesia  Darurat  Energi,  2019,  https://www.bppt.go.id/teknologi-informasi-energi- dan-material/3296-bppt-indonesia-darurat-energi.
[4]  M.Hasanuzzaman, Zubir US, Ilham NI, Che HS, 2017, Global electricity demand, generation, grid system, and renewable energy polices: a review. Wiley Interdiscipl Rev Energy Environ ;6(3):1e18.
[5]  Chi  J,  Hongmei  Y,  2018,  Water  electrolysis  based  on  renewable  energy  for  hydrogen production, Chinese Journal of Catalysis 39, hal;390–394.
[6]  Marliana E, Wahyudi S, Yuliati L, 2013, Produksi Brown’s gas hasil elektrolisis H 2 O dengan katalis NaHCO 3 , Jurnal Rekayasa Mesin Vol.4, No.1 hal:53-58.
[7]  Widhiyanuriyawan  D,  2016,  Performance  of  Distilled  Water  Electrolysis  with  adding  of Sodium  Bicarbonate  as  Catalytic,  Trans  Tech  Publications,  Switzerland,  Vol.  836,  pp  294- 298.
[8]  Mardiansyah, 2011, sistem produksi hidrogen melalui proses elektrolisis plasma nonthermal dalam  larutan  elektrolit  KOH  dengan  penambahan  methanol  dan  etanol, Skripsi, Fakultas Teknik/Program Studi Teknik Kimia, Universitas Indonesia, Depok.
[9]  Eurochlor.  Chlorine  industry  review  2017.  http://  www.eurochlor.org/download-centre/the- chlorine-industryreview. Aspx 201-2017, diakses tanggal 13 Oktober 2019.
[10]  Karlsson  RKB,  Cornell  A,  2016,  Selectivity  between  oxygen  and  chlorine  evolution  in  the chlor-alkali and chlorate processes. Chem Rev ;116(5):2982e3028.
[11]  A Ursua, Gandia LM, Sanchis P, 2012. Hydrogen production from water electrolysis: current status and future trends. Proc IEEE;100(2):410e26.
[12]  M  Rudolf,  I  Rousar,  J  Krysa,  1995.  Cathodic reduction  of  hypochlorite  during reduction  of dilute sodium chloride solution. J Appl Electrochem;25:155e65.
[13]  M  Carmo,  DL.  Fritz,  Mergel  J,  Stolten  D,2013.  A  comprehensive  review  on  PEM  water electrolysis. Int J Hydrogen Energy;38:4901e34.