ANALISIS KOROSI PADUAN AlMg2 DAN AlMgSi

## MENGGUNAKAN METODE ELEKTROKIMIA

## Dian A, Maman Kartaman, Rosika K, Yanlinastuti
Pusat Teknologi Bahan Bakar Nuklir- BATAN Kawasan Puspiptek, Serpong, Tangerang Selatan, 15314
e-mail: ad_09@ymail.com
(Naskah diterima : 21-08-2014, Naskah disetujui: 22-09-2014)

## ABSTRAK
ANALISIS KOROSI
PADUAN AlMg2 DAN AlMgSi MENGGUNAKAN METODE ELEKTROKIMIA. Analisis  korosi  terhadap  bahan  kelongsong  dan  struktur  bahan  bakar  reaktor riset,  AlMg2  dan  AlMgSi  telah  dilakukan  dalam  media  air  demineral  pH  6,7  dan  pH  2 menggunakan metode elektrokimia. Proses korosi suatu bahan logam dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya adalah komposisi kimia dan kondisi media pelarut. Tujuan kegiatan ini adalah untuk  mengetahui  fenomena  korosi  AlMg2  dan  AlMgSi  melalui  penentuan  parameter  korosi secara  kuantitatif  dan  kurva  polarisasi  potensiodinamik  dalam  media  netral  (  pH  6,7)  dan  asam (pH 2). Bahan  yang digunakan berupa  paduan  AlMg2 dan AlMgSi dengan bentuk circular dish dan  luas  1cm 2 .  Preparasi  sampel  uji  dilakukan  dengan  mengikuti  prosedur  ASTM  G3  yaitu grinding, pembersihan  dan pengeringan. Metode elektrokimia  yang dilakukan pada penelitian  ini mencakup    pengukuran open  circuit  potensial (OCP),    tahanan  polarisasi  dan  potensiodinamik dalam  media  air  demineral  pada    pH  2  dan  pH  6,7  pada  suhu  25 o C.  Hasil  pengukuran  OCP diperoleh    nilai  potensial  korosi  (E corr )  paduan  AlMg2  dan  AlMgSi  masing –  masing  sebesar  - 906,1  mV  dan  -619,8  mV  pada  pH  2  dan  -868,6  mV  dan  -756,7  mV  pada  pH  6,7.  Hasil pengukuran  tahanan  korosi  menunjukkan  laju  korosi  AlMg2  lebih  rendah  dari  pada  AlMgSi  baik pada  pH 2 maupun pH 6,7. Laju korosi AlMg2 dan  AlMgSi pada pH 2 lebih besar dari padaa pH 6,7    tetapi  masih  berada  dalam  daerah  aman  (<  20  mpy).  Kurva  potensiodinamik  menunjukkan bahwa passifasi pada pH  6,7 masih relatif rendah  sedangkan pada pH 2 terjadi pasivasi dalam kisaran potensial yang relatif pendek dan diikuti peristiwa terkorosi.
Kata Kunci : analisis korosi,  metode elektrokimia, AlMg2 dan AlMgSi

## ABSTRACT

## CORROSION  ANALYSIS  OF  AlMg2  AND  AlMgSi  USING  ELCTROCHEMICALL  METHOD.
Corrosion  test  of  cladding  materials  and  structures  of  research  reactor  fuel,  AlMgSi  and  AlMg2 have  been  performed  in  demineralized  water  of pH  2  and  6.7  using  an  electrochemical  method. Corrosion fenomena is affected by several factor such as composition  and condition of solution. The purpose of this activity is to investigate the corrosion phenomena through the determination of the parameters of corrosion and polarization curve. The materials used are AlMg2 and AlMgSi alloy  in  circular  dish  shape  with  an  area  of 1  Cm 2 .    Preparation  of the  test  sample  is  performed through  several  stages  polishing,  cleaning  and  drying  procedures  followed  ASTM  G3. The electrochemical  method  is  done  by  measuring  the  open  circuit  potential  (OCP),  polarization resistance  and  potentiodynamic  in  demineralized  water  of  pH  2  and  pH  6.7  at  temperature  of 25 o C.  The  results  of  the  OCP  is  the  corrosion  potential  (Ecorr)  of  AlMg2  and  AlMgSi  each  of  - 906.1  mV  and  -619.8  mV  at  pH  2  and  -868.6  and  -756.7  mV  at  pH  6.7  mV. The  results  of measurements by polarization resistance technique showed that the corrosion rate of AlMg2 and AlMgSi in safe category (<2mpy) at pH 6.7 and at pH 2 corrosion rate increased significantly, but
still in the lightweight category (<20 mpy). Potentiodynamic curves showed that the passivation at pH  6.7  is  very  low  while  the  passivation  at  pH  2  occurs  within  a  relatively  short  range  potential and followed  events corroded.
Keyword: corrosion analysis, metode elektrokimi, AlMg2, AlMgSi.

## PENDAHULUAN
Kelongsong  dan  bahan  struktur merupakan  komponen  elemen  bahan  bakar nuklir  yang  bersentuhan  langsung  dengan lingkungan  dalam  waktu  yang  cukup  lama, selama operasi reaktor dan selama penyimpanan  setelah  dari  keluar  reaktor. Dalam periode waktu tersebut dimungkinkan bahan  kelongsong dan bahan struktur akan mengalami degradasi kualitas atau kerusakan  akibat  terjadinya  reaksi  kimia pada  permukaan  bahan  logam  dengan lingkungan,  yang  dikenal  dengan  peristiwa korosi.  Bila  hal  ini  terjadi  maka  akan berdampak pada keselamatan dan keamanan selama operasi reaktor, diantaranya  adalah  kegagalan  pada  fungsi kelongsong yaitu terjadinya pelepasan radionuklida  hasil  fisi  ke  lingkungan.  Oleh karena  itu,  salah  satu  persyaratan  bahan yang  akan  digunakan  sebagai  bahan  dalam elemen  bahan  bakar  nuklir  adalah  tahan korosi  atau  memiliki  sifat  ketahanan  korosi tinggi.
Aluminium  merupakan  bahan  yang banyak  digunakan  dalam  berbagai  industri karena  memilki  beberapa  kelebihan  seperti densitas  rendah  (ringan),  kekuatan  dan ductility yang  baik  serta  ketahanan  korosi tinggi. Sifat ketahanan korosi tinggi disebabkan  adanya  fenomena  pasivasi, yaitu  pembentukan  lapisan  (oksida)  akibat reaksi  logam  dengan  media  dan  bertindak sebagai  pelindung  bagian  dalam  logam  dari korosi  selanjutnya.  Lapisan  oksida  sangat kuat dan rapat pada permukaan dan sangat stabil  pada    pH  4  sampai  8,5 [1] .  Dalam industri  nuklir,  aluminium  yang  digunakan dalam bentuk paduan dengan menambahkan unsur Mg, dan Mg,Si sebagai  bahan  kelongsong  dan  bahan struktur  pada  elemen  bahan  bakar  reaktor
riset  U 3 Si 2 -Al.  Penambahan  unsur  Mg maupun  Si  pada  matrik  Al  dimaksudkan untuk  meningkatkan  sifat  kekuatan  mekanik tetapi
disisi lain berdampak pada penurunan sifat ketahanan korosi [2] . Beberapa peneliti sebelumnya telah melakukan  studi  fenomena  korosi  dengan metode  elektrokimia  terhadap  paduan  Al dengan  kandungan  Mg  bervariasi  mulai  3% sampai  30%  dalam  media  NaCl  3,5%  dan H 2 SO 4 0,1M.  Hasil  penelitian  menunjukkan bahwa  semakin  tinggi  kandungan  Mg  di dalam  matrik  Al  maka  semakin  rentan paduan terhadap korosi, fakta ini berdasarkan  besaran  parameter  kinetika yang  diperoleh  seperti  potensial  korosi,  laju korosi  dan  konstanta  katoda  dan  anoda [3]. . Pustaka [4,5] menyatakan  bahwa  Mg  dalam Al  matrik  dalam  bentuk  larut  padat  dan mencapai  keseimbangan  pada  kandungan Mg  sekitar  1,9%.  Bila  kandungan  Mg  lebih besar  dari  nilai  tersebut  maka  Mg  dalam matrik  Al  membetuk  β-phase  (Al 5 Mg 2 )  yang terdistribusi  pada  batas  butir  dan  partikel tersebut  bersifat  anodik  dibanding  dengan matrik Al sehingga mudah terjadi korosi tipe sumuran.  Sementara  itu,    bila  kandungan Mg  ≤  1,9%,  partikel  β-phase  (Al 5 Mg 2 )  tidak terbentuk  dan  kemungkinan  korosi  yang terjadi  lebih  rendah.  Sertifikat  bahan  AlMg2 dan  AlMgSi  mencantumkan  kandungan  Mg sebesar  1,7%  dan  1,2% [6] .  Untuk  menge- tahui  kemungkinan  tersebut  maka  pada penelitian ini akan dilakukan studi fenomena korosi  paduan  AlMg2  dan  AlMgSi,  dalam media  air  dengan  pH  6,7  sesuai  kondisi  air reaktor  dan  pH  2  pada  kondisi  abnormal akibat  penurunan  kualitas  air  kemungkinan disebabkan  adanya pelarutan logam- logam impuritis  dari  pipa  atau  debu  yang  jatuh kedalam  kolam  reaktor.Salah  satu  jenis impuritis  yang  dominan  adalah  ion  klorida (Cl - ) [7] .
Analisis  fenomena  korosi  paduan AlMg2  dan  AlMgSi  pada  penelitian  ini dilakukan  menggunakan  metode  elektro- kimia  dengan  teknik  polarisasi.  Metode  ini memiliki  beberapa  keuntungan,  antaralain adalah  mudah,  cepat  dan  sensitive.  Metode elektrokimia  dengan  teknik  polarisasi  dapat mempelajari fenomena korosi melalui penentuan  parameter  korosi  yaitu  potensial korosi,  tahanan  korosi,  arus  korosi,  laju korosi dan perilaku korosi melalui penentuan kurva polarisasi (E vs log I).

## TATA KERJA
Bahan  uji  berupa  potongan  paduan AlMg2  dan  AlMgSi  berbentuk circular  dish dengan luas 1,7  cm 2 . Pelarut yang digunakan  sebagai  media  korosi  adalah  air demineral  dengan  ph  6,7  dan  pH  2. Pengaturan  pH    dilakukan  dengan  menam- bah  larutan  HCl    37  %  beberapa  tetes sampai  pHmeter  menunjukkan  angka  ±  2. Kertas  amplas  untuk  penghalus  permukaan sampel  digunakan  dengan  ukuran  1200 mesh ,  sedangkan  pembersih  permukaan sampel adalah alkohol dan air demineral.
Alat  uji  korosi  adalah  potensiostat yang  dihubungkan  dengan  sel  korosi.  Sel korosi  berisi    larutan  sebanyak  600  mL demineral  dengan 3  buah  elektrode  yaitu Saturated Calomel Electrode (SCE) sebagai elekrode  acuan,  elektrode  bantu  dari  grafit sebanyak  2  buah  dan  elektrode  kerja ( working  electrode). Elekrode  kerja  adalah sampel  AlMg2  dan  AlMgSi  yang  telah di mounting menggunakan  resin epoxy dan disolder  dengan  kawat  tembaga  untuk koneksi sisitim elektrik, seperti yang ditunjukkan pada Gambar 1.
Sebelum dilakukan uji korosi terlebih dahulu  dilakukan  pengukuran Open  Circuit
Potential
(OCP) dengan membiarkan sampel dalam larutan selama waktu tertentu hingga  tercapai    kondisi steady  state ,  yang ditunjukkan  oleh      nilai  potensial  sistim logam-  pelarut  konstan  terhadap  waktu. Potensial  pada  kondisi steady  state adalah potensial  korosi, Ecorr dan  selanjutnya  nilai E corr tersebut  digunakan  sebagai  acuan dalam  pengambilan  daerah  kerja  pada teknik pengukuran polarisasi.
Pengukuran tahanan polarisasi dilakukan  untuk  mengetahui  ketahanan oksidasi  suatu  logam  dengan  pemberian potensial luar sebesar ±10 mV terhadap E corr dengan kecepatan 0,25 mV/det. Pengukuran potensiodinamik  dilakukan  untuk  menge- tahui  perilaku  aktif-  pasif  suatu  logam  pada daerah  potensial    ±1000  mV  terhadap  E corr dengan kecepatan 0,5 mV. Semua kegiatan pengukuran  dilakukan  pada  suhu  kamar, 25 0 C. Pengolahan data menggunakan software ECHEM-Gamry.  Rangkaian  alat pengujian  korosi  seprti  yang  ditunjukkan pada  Gambar 2
Gambar 2. Rangkaian peralatan uji korosi

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Hasil pengukuran open circuit potential paduan  AlMg2  dan  AlMgSi  dalam larutan dengan ph 6,7 dan pH 2 ditunjukkan pada Gambar 3.
Gambar 3. Kurva OCP paduan AlMg2 dan AlMgSi, pada pH 6,7 (a) dan pH 2 (b)
Gambar  3  menunjukkan  bahwa kurva OCP AlMg2 dan AlMgSi baik pada pH 6,7  maupun  pada    pH  2  terlihat  berbeda, dalam  hal    waktu  mencapai  kondisi  steady state,  bentuk  kurva  dan  nilai  potensial korosi,E corr .  Kondisi steady state AlMg2 dan AlMgSi  dalam  larutan  air  demineral  pH  6,7 tercapai  dalam  waktu  5000  detik  setelah pencelupan  dan  pada  pH  2  dalam  waktu 10000  detik.  Hal  ini  disebabkan  pada  pH  2 kemungkinan  reaksi  yang  terjadi    selain reaksi  elektrokimia  juga  tejadi    reaksi koordinasi permukaan karena adanya kenaikkan    ion  H + pada  larutan  dengan keasaman rendah. Reaksi koordinasi permukaan  seperti  yang  ditunjukkan  pada persamaan reaksi sbb [8] :
Al 3+ +  H 2 O  = AlOH 2 + + H + .........................(1)
Al 3+ + 2H 2 O = Al(OH) + + 2H + ......................(2)
Al 3 + +3H2O = Al(OH) + 3H + ...................... (3)
Kurva    OCP  AlMg2  dan  AlMgSi pada pH 6,7 dan pH 2 terlihat berbeda mulai dari  saat  pencelupan  sampai  mencapai kondisi steady  state ,  yang  disebabkan beberapa faktor diantaranya adalah komposisi kimia [9] . Unsur paduan Mg dan Si yang  terkandung  dalam  paduan  AlMg2 adalah 1,7-2,4%  dan  Si < 0,3% dan dalam AlMgSi  adalah  Mg  <  1,2  %    dan  Si    0,7 – 1,3%.    Pada  kondisi  pelarut  pH  7,6  terlihat kenaikkan    potensial  ke  arah  elektopositip dan pada  pH 2 terjadi penurunan potensial. Fenomena  ini  menunjukkan  adanya  pasifasi lapisan Al 2 O 3 awal pencelupan ( pre- immersion )  pada  pH  6,7    dan  penipisan lapisan  lindung  Al 2 O 3 .  Nilai  potensial  korosi, E corr paduan  AlMg2  dan  AlMgSi  pada  pH 6,7 dan pH 2, seperti   yang tercantum pada Tabel.2.
Tabel.2. Potensial korosi, E corr dari paduan AlMg2 dan AlMgSi
Nilai  E corr kemudian  digunakan sebagai  acuan  dalam  pengkuran  tahanan polarisasi (polarization  resistance ),  dan
potensiodinamik.
Pengukuran tahanan polarisasi  diilakukan  pada  daerah  potensial
± 10mV terhadap E corr dan hasil
Sampel Potensail korosi, Ecorr (mV)
pH 6,7 pH  2 AlMg 2 - 649,8 - 906,1 AlMgSi - 758,7 - 868,6
pengukuran  berupa  grafik  linier  hubungan
potensial dan  arus korosi (I corr , µA), seperti
yang ditunjukkan pada Gambar 4.
Gambar 4. Kurva hubungan potensial vs arus korosi
Tahanan  polarisasi  ( Rp )  ditentukan dari  kemiringan  (  slope)    garis  linier  dengan pengambilan  2  (dua)  titik  dengan  I corr =0  di dalamnya.  Nilai Rp tersebut  kemudian dikonversi  menjadi  kerapatan  arus  (I corr ) melalui persamaan Stern-Geary sbb :
dengan I corr = kerapatan arus korosi, Ma Rp = tahanan polarisasi β anodic = koefisien kurva anodik (0,12 mV) β katodic = koefisien kurva katodik (0,12 mV)
Nilai I corr yang  diperoleh  digunakan dalam  perhitungan  laju  korosi  ( CR )  dengan persamaan:
dengan CR = laju korosi, mpy I corr = Kerapatan arus, mA EW = Berat ekuivalen, AlMg2 (27,3)
D =  densitas, gram/cm 3 AlMg2 (7,3) A = luas sampel yang terkena proses korosi , cm 2
Nilai  I corr dan  laju  korosi  ( CR ) diperoleh  melalui  substitusi  nilai Rp pada persamaan  4  dan  5.  Keseluruhan  perhitu- ngan  tersebut  dilakukan  menggu-nakan software  ECHEM dan  hasil  yang  diperoleh beberapa  parameter  kinetika  korosi,seperti yang tercantum pada Tabel 2.
Tabel 2. Laju korosi AlMg2 dalam media air demineral pH 2 dan pH 6,7
Sampel AlMg2 AlMgSi pH E cor r Rp I corr Laju korosi (CR) E corr Rp I corr Laju korosi (mV) kΩ (µA) (mpy) (mV) kΩ (µA) (mpy) 2 -906,1 3,446 7,36 5,695 -868,6  2,028 12,85 9,68 6,7 -649,8 334,4 7,790 10 -8 0,0224 -758,7  79,14 3,2920 10 -7 0,2287
Tabel 2 menunjukkan bahwa secara kuantitatif    parameter  kinetika  korosi  AlMg2 dan  AlMgSi  berbeda  cukup  signifikan  pada pelarut  dengan    pH  2  dan    pH  6,7.  Laju korosi  AlMg2  diperoleh  lebih  rendah  dari pada  laju  korosi  AlMgSi.  Hal  ini  disebabkan kandungan unsure Mg dan Si dalam paduan AlMgSi  sesuai  untuk  terjadinya  pem- bentukan fase (Mg 2 Si).  Partikel Mg 2 Si   yang bersifat    anodik  dalam  matrik-Al  sehingga cenderung  mudah  terkorosi  dengan  tipe intergranular [2] .    Pada  Tabel  2  terlihat bahwa  arus  korosi,  I corr paduan  AlMg2  dan AlMgSi  pada  pH  6,7  sangat  kecil  sehingga laju  korosi  yang  diperoleh    sangat  rendah dan  berdasarkan National  Association  of Corrosion  Engineers (NACE,  1985)  dalam kategori  aman [10] .  Hal  ini  sesuai  dengan yang  dinyatakan  pada  diagram  Pourbaix (electrode  potensial,  V  SHE)  dengan  pH bahwa  Alumnium dan  paduan  Al imun pada daerah  pH  dalam  kisaran    4-  8,5.  Hal  ini disebabkan  adanya  lapisan  oksida,  Al 2 O 3 pada  permukaan  logam  yang  stabil  dan terikat  kuat,  sehingga  dapat  melindungi logam  bagian  dalamnya  dari  korosi.    Korosi mulai terjadi bila kondisi pelarut berada pada pH diluar  daerah imun tersebut.
Hal ini dibuktikan dari hasil pengukuran  paduan  AlMg2  dan  AlMgSi dalam    air  demineral  dengan  pH  2,  seperti yang  tercantum  pada  Tabel  2.  Kenaikkan laju korosi AlMg2 maupun  AlMgSi pada   pH 2  dibanding      pH  6,7    cukup  signifikan.  Hal ini  disebabkan  pada  larutan  pH  2  terjadi peningkatan  ion  H + ,yang  mengakibatkan peningkatan  pelarutan  logam  menjadi  Al 3+ yang mudah larut, dengan reaksi sbb [11] :
Al 2 O 3 + 6H + 2Al 3+ + H 2 O .................(6)
Ion  Al3 + sangat  mudah  dalam  air.
Bila  ada  ion  khlorida  (Cl)  maka  reaksi  sbb [11,12] :
Al(OH) 2+ + Cl - Al(OH)Cl + ..............(7)
Al(OH)Cl + + H 2 O        Al(OH) 2 Cl + H + ......(8)
Dalam  kondisi  ini  lapisan  hidroksida  tidak kuat terikat pada permukaan smenyebabkan matrik Al mudah terkorosi.
Pengukuran  potensiodinamik  bertu- juan  untuk  mengetahui  perilaku  aktif-  pasif suatu  logam  dengan  cara  memberikan potensial  luar  sekitar  1000  mV  terhadap E corr .  Hasil  pengukuran  potensiodinamik AlMg2 dan AlMgSi ditunjukkan pada
Gambar.5.
(Aslina Br.Ginting, Dian Anggraini, Arif Nugroho,RosikaKriswarini, Gatot Wurdiyanto, Hermawan)
Gambar 5. Kurva potensiodinamik AlMg2 dan AlMgSi, pH 6,7 (a) dan pH 2 (b)
Gambar  5  (a)  menunjukkan  pola  kurva polarisasi  anodik  bahan  AlMg2  dan  AlMgSi pada  pH  6,8  relatif  sama.  Pada  potensial diatas Ecorr terjadi kenaikan arus korosi dan ini  menunjukkan  adanya  reaksi  oksidasi pada  logam  hingga  sekitar  potensial  -500 mV. Pada potensial tersebut perubahan arus atau  laju  korosi  berlangsung  agak  cepat. Potensial dari -500 mV sampei dengan -350 mV  kenaikan  arus  korosi  relatif  lebih  kecil dibanding sebelumnya. Hal ini dapat disebabkan adanya sedikit penghalang yaitu oksida  alumunium  (Al 2 O 3 )  yang  terbentuk pada  awal  reaksi  oksidasi  sehingga  reaksi oksidasi  selanjutnya  berlangsung lebih lambat.  Pada  larutan  dengan  pH  6.8  tidak terlihat secara jelas daerah pasif tetapi yang terlihat    adalah  reaksi  oksidasi  yang berlangsung lambat ditandai dengan kanaikan arus korosi yang kecil seperti yang tercantum  pada  Tabel  2.    Kurva  polarisasi pada  pH  2  (Gambar  5b),  terjadi  reaksi oksidasi  paduan    AlMg2  dimulai  dari  E corr sampai potensial – 900mV, setelah itu reaksi oksidasi  berlangsung  lebih  lambat  yang ditandai dengan perubahan arus korosi yang kecil  pada  potensial  dari  -900  mV  hingga  - 620  mV.  Pada  potensial  -900  sampai  -620 mV  terjadi  pasifasi  akibat  adanya  lapisan oksida  pada  permukaan  yang  menghalangi reaksi selanjutnya. Akan tetapi pada interval potensial  dari  -620  sampai  500  mV  terlihat kenaikan arus korosi relatif cepat, yang
ditandai  dengan  kurva  yang  landai.  Hal  ini disebabkan  faktor  lapisan  pasif  yang  rusak, pada  tegangan  tinggi  lapisan  pasif  yang kurang  stabil  menjadi  pecah  dan  memicu adanya  korosi  yang  lebih  cepat.  Paduan AlMgSi  memiliki  bentuk  kurva  yang  relatif sama dengan AlMg2, namun berbeda dalam nilai  potensial  secara  kuantitatif.  Daerah oksidasi  dimulai  dari  E corr sampai  dengan  - 950  mV  dan  kemudian  terjadi  pasivasi sampai  potensial –  500  mV.  Selanjutnya
kenaikkan
potensial mengakibatkan kerusakkan  pada  lapisan  pelindung  Al 2 O 3 . Kecepatan  perusakkan  lapisan  pelindung AlMgSi terlihat lebih cepat dari AlMg2

## SIMPULAN
Analisis  korosi  paduan  AlMg2  dan AlMgSi dalam media air demineral pH 2 dan pH 6,7 diperoleh  dari pengukuran OCP dan teknik  polarisasi    yaitu  tahanan  polarisasi ( polarization  resistance ),  dan  polarisasi potenssiodinamik.  Hasil  OCP  mendapatkan nilai  potensial  korosi,  E corr paduan  AlMg2 dan  AlMgSi  masing –masing  sebesar  -906,1 mV  dan  -619,8  mV  pada  pH  2  dan  -868,6 mV  dan  -756,7  mV  ada  pH  6,7.  Hasil pengukuran tahanan korosi berupa parameter  korosi  secara  kuantitatif  dan mendapatkan nilai laju korosi paduan AlMg2 dan AlMgSi dalam kategori aman
(a)                                                                             (b)
(<2 mpy)pada pH 6,7, sedangkan pada pH2 diperoleh  nilai  laju  korpsi  meningkat  cukup signifikan  dan  dalam  kategori  ringan  (<  20 mpy).  Kurva  potensiodinamik  menunjukkan bahwa  pada  pH  6,7  pasivasi  relatif  masih sangat rendah, sedangkan pada pH 2 terjadi pasivasi dalam kisaran potensial yang relatif pendek  dan  kemudian  diikuti  pecahnya lapisan  pasif  yang  terjadi  pada  potensial tinggi.

## DAFTAR PUSTAKA
1.  Solveig  Egtvedt,  (2011). Thermally
Sprayed Aluminum (TSA) With Cathodic Protection  As  Corrosion  Protection  For Steel in Natural Seawater , NTU, Material Science and Engineering.
2.  Kemal  Delijic,  Bostjan  Markoli,(  2014). The Infleunce of the chemical
composition
on the
corrosion
performance  of  a  medium  strength AlMgSi (6xxx) Type alloy , Association of
Metallurgical engineer of Serbia AMES
3. Vuelvals,
S.Valdez,et.al,
(2012). Effect of Mg and Mn Addition on The  corrosionBehaviour  of  an  Al-Mn
Alloy  in  0,5  M  H 2 SO 4 ,  International Journal Electrochemical Science, 7.
4.  Endre –Romhaji,et.al. Problem  and Prospect  of  Al-Mg  Alloys  Application  in Marine  Constructions ,  Association  of Metallurgical Engineers of Serbia AMES
5.  L.F.  Mondofo,  (1976). Aluminum  Alloy : Structure and Properties , Butter Worths, London, Boston. Hal.  311-317.
6.  Anonim,(1997), Sertificate  of AlMg2 and AlMgSi,  Honse  Walpzprodukte,  Gmbh  , 59872 Menchede
7.  Anonim,(2011). Good Practise
For Water  Quality  Management  in  Reseach Reactor and Spent Fuel Storage
Facilities , Technical Report,  No.NP –T5-
2
8.  E.A.  Abd  El-Wahab,  A.H.  Marei,  O. R.Khalifa  AND  H.A.  Mohamed,  (2010).
Corrosion Behavior of Aluminum Electrode in Absence and inPresence of Sodium Chloride at Different pH
Solutions  usingToludine  as  Inhibitor , Journal  of  American  Science,6  (8), Chemistry  department  Faculty  of  Girls for  Arts,  Science  &  Education,  Ain shams university. Cairo, Egypt.
9.  Muna  Khedier  Abbas,  Suhayla  Noori Gareab (2005). Effect of Heat Treatment on    Microstructure  and  Corrosion Para- meters  of  Alloys  (Al-4%Cu)  and      (Al- 4.1%Cu- 0.9%Mg) , The Iraqi Journal For Mechanical  And  Material  Engineering, Special Issue (B)278
10.  Andreas Yoppy Aprianto  Prasetyo,
(2012).    Korosi  Aluminium  Dalam  Asam Citrat,  Jurnal  Teknik  Kimia  Indonesia,
Vol 11, No.2.
11.  Layla Abdulkareen,et al (2005). Corrosion  of  Al  alloy  in  Citric  acid,  with out Sodium Chlorid e, Chemistry Department, Saudi Arabia.
12.  K.Jafarzadeh,et  al,  (2007). Role  Of Chloride  Ion  and  Dissolved  Oxygen  in Electrochemical  Corrosion  of  AA  5083- H321  Al-Mg  Alloy  in  NaCl  Solution
Under Flow Conditions , Journal
Materials  Scientific Technology,  Vol. 23, No 5.