## ADSORPSI KADMIUM(II) PADA BAHAN HIBRIDA TIOL-SILIKA DARI ABU SEKAM PADI

## Sriyanti, Choiril Azmiyawati dan Taslimah
Jurusan Kimia, Fakultas MIPA, Universitas Diponegoro, Semarang

## ABSTRAK
Bahan  hibrida tiol-silika telah dibuat dengan mengimobilisasikan 3-merkapto- propiltrimetoksisilan  ke  dalam  silika  melalui  metode  sol-gel.  3-Merkaptopropil-trimetoksisilan ditambahkan  ke  dalam  larutan  natrium  silikat,  kemudian  diasamkan  dengan  HCl  6M  hingga  pH:  7. Larutan natrium silikat dihasilkan dari ekstraksi abu sekam padi dengan larutan natrium hidroksida mendidih.  Model  isoterm  adsorpsi  Langmuir  digunakan  untuk  memperkirakan  kapasitas  dan  energi adsorpsi  kadmium(II).  Dilakukan  pula  adsorpsi  pada  berbagai  pH  untuk  mendapatkan  kondisi  yang sesuai untuk adsorpsi selektif ion logam yang dipelajari.
Hasil penelitian menunjukkan bahwa Cd(II) teradsorpsi lebih tinggi pada bahan hibrida tiol- silika (SG-MPTS) dibandingkan pada silika gel tanpa gugus tiol dengan kapasitas adsorpsi berturut- turut (b: 0,0208 mol/g) dan (b = 0,0156 mol/g) . Dari energi adsorpsi yang terlibat (25, 545 kJ/mol dan 27,422  kJ/mol),  adsorpsi  Cd(II)  pada  kedua  adsorben  dapat  dikategorikan  sebagai  adsorpsi  kimia. Untuk kedua adsorben, adsorpsi Cd(II) paling efektif pada 3<pH<8.
Kata kunci: adsorpsi, Cd(II), silika gel, hibrida tiol-silika

## ADSORPTION OF CADMIUM(II) ON THIOL-SILICA HYBRID FROM RICE HULL ASH

## ABSTRACT
Thiol-silica hybrid have been prepared by immobilization of 3-mercapto- propyltrimethoxysilane  in  silica  through  sol-gel  methode  Preparation  of  silica  gel  modified  by  thiol group was carried out by adding 3-mercaptopropyltrimethoxysilane and hydrochloride acid solution to the  sodium  silicate  solution  resulted  from  extraction  of  rice  hull  ash  with  boiled  sodium  hydroxide solution.  Adsorption  isotherm  model  proposed  by  Langmuir  was  utilized  in  estimating  adsorption capacity  and  the  energy  involved  in  the  metal  ion  adsorption.  In  this  work,  a  series  of  adsorption experiment was performed at many different pH values, in order to obtain an appropriate condition for selective adsorption of the metal ion investigated.
The result showed that the cadmium(II) was adsorbed higher on silica modified by thiol (SG- MPTS)  than  on  silica  unmodified  with  adsorption  capacity  (b:  0.0208  mol/g  and  b  =  0.0156  mol/g) respectively. Adsorpstion Cd(II) on both adsorbents were involved chemically interaction with energy adsorption 25.545 kJ/mol on SG-MPTS and 27.422 kJ/mol on silica gel. For both adsorbents, Cd(II) was adsorbed efectively on 3<pH<8.
Key words: adsorption, Cd(II), silica gel, thiol-silica hybrid

## PENDAHULUAN
Adsorpsi  secara  umum  didefinisikan  sebagai akumulasi sejumlah molekul, ion atau atom yang terjadi  pada  batas  antara  dua  fasa  (Alberty, 1987).  Fenomena  permukaan  ini  terjadi  karena gaya-gaya  yang  tidak  seimbang  pada  batas antara  dua  fasa  yang  menyebabkan  perubahan konsentrasi  molekul,  ion  atau  atom  pada  antar fasa  tersebut.  Proses  ini  dapat  terjadi  sebagai proses  fisika  yang  melibatkan  gaya  van  der Waals  dan  ikatan  hidrogen  yang  selanjutnya dikenal  sebagai  adsorpsi  fisik  (fisisorpsi),
maupun  proses  yang  melibatkan  pembentukan senyawa  kimia  yang  dikenal  dengan  adsorpsi kimia (kimisorpsi) (Oscik,1982).
Saat ini telah banyak ditemukan bahan baru yang mempunyai  kegunaan  sebagai  adsorben,  di samping  untuk  berbagai  keperluan  lain.  Untuk bahan  jenis  anorganik,  misalnya,  telah  banyak disintesis  senyawa  oksida  logam  dengan karakteristik  tertentu  seperti  zeolit  mesopori, lempung  terpilar,  silika  gel,  dan  lain-lain  yang dapat  digunakan  selain  sebagai  adsorben  juga untuk  katalis,  penukar  ion,  dan  lain-lain.
Penggunaan  bahan-bahan  anorganik  seperti  di atas  relatif  lebih  menguntungkan  dibanding bahan  organik  karena  kestabilan  yang  tinggi terhadap mekanik, temperatur dan pada berbagai kondisi keasaman. Di antara bahan anorganik di atas,  silika  gel  merupakan  bahan  yang  banyak digunakan.  Bahan  tersebut  memiliki  kelebihan dalam  hal  kestabilan  kimia  terhadap  sifat  asam atau basa, jika dibandingkan dengan bahan lain seperti zeolit. Silika gel dapat disintesis melalui proses  sol-gel  dengan  melakukan  kondensasi larutan natrium silikat dalam suasana asam.
Ion  logam  kadmium(II)  merupakan  ion  logam berat  yang  berpotensi  sebagai  polutan  bagi lingkungan perairan sehingga perlu diupayakan untuk menurunkan/mengurangi kadarnya. Menurut  Pearson  (Shriver,  1990),  ion  Cd(II) adalah  asam  lunak  sehingga  lebih  suka berinteraksi dengan basa lunak. Adsorpsi dengan berbagai  padatan  baik  alam  maupun  sintetik merupakan  metode  sederhana  yang  sering digunakan.  Silika  gel  merupakan  padatan anorganik  yang  banyak  digunakan  karena mempunyai kestabilan termal dan mekanik yang cukup  tinggi  dan  relatif  tidak  mengembang dalam  pelarut  organik;  akan  tetapi  gugus fungsional  yang  dimiliki  (silanol  –Si-OH  dan siloksan  Si-O-Si)  tidak  cukup  efektif  untuk berinteraksi  dengan  ion  logam  Cd(II).  Untuk meningkatkan  efektivitas  dan  selektivitasnya perlu ditambahkan senyawa dengan gugus aktif yang bersifat basa lunak yaitu –SH (tiol) melalui teknik  enkapsulasi  sol-gel.  Pada  proses  sol-gel penambahan  bahan  aktif  dilakukan  pada  saat pembentukan  padatan  maka  digunakan  3- merkaptopropil-trimetoksisilan, yang selain mempunyai  gugus  aktif  –SH  juga  mempunyai gugus  alkoksisilan  yang  mendukung  proses enkapsulasi.

## METODE PENELITIAN

## Bahan dan Alat yang digunakan
Bahan  yang  digunakan  terdiri  dari:  sekam  padi yang diambil dari daerah Klaten, Jawa Tengah, Natrium  hidroksida  Pelet,  Asam  Klorida,
Kadmium klorida monohidrat dari Merck dan 3- merkaptopropiltrimetoksisilan dari Sigma.
Peralatan  utama  yang  digunakan  adalah: lumpang  porselen,  ayakan  200  mesh,  furnace, oven,  spektrofotometer  Shimadzhu  FTIR-8201 PC  (lab.  Kimia  Organik  FMIPA  UGM)  dan Spektrofotometer  serapan  atom  model  Hitachi Z-8000 (Lab. Kimia Analitik FMIPA UNDIP).

## Pembuatan larutan natrium silikat
Larutan  natrium  silikat  dibuat  dari  abu  sekam padi  yang  diambil  dari  daerah  Klaten,  Jawa Tengah.  Mula-mula  sekam  padi  dikeringkan  di bawah  matahari  dan  dibersihkan  dari  kotoran- kotoran  pengikut  seperti  daun-daun  padi,  pasir dan  kerikil.  Selanjutnya  dipanaskan  di  atas kompor hingga membentuk arang yang berwarna  hitam.  Arang  dimasukkan  ke  dalam cawan  porselen  untuk  selanjutnya  dipanaskan dalam  tungku  pemanas  ( furnace )  selama  6  jam dengan temperatur 600 o C. Abu yang dihasilkan digerus  kemudian  diayak  hingga  lolos  ayakan 200 mesh.
Selanjutnya dilakukan ekstraksi silika menggunakan larutan NaOH mendidih (Kalapathy, 2000) dengan cara sebagai berikut: Dibuat larutan NaOH 1 N dari NaOH pelet yang ada.  Enampuluh  mililiter  larutan  NaOH  1  N ditambahkan  ke  dalam  abu  sekam,  kemudian dididihkan  sambil  diaduk.  Setelah  dingin disaring, dan residu ditambah lagi dengan 60 mL larutan  NaOH  1N  dan  kembali  dididihkan. setelah dingin, disaring dan filtratnya disatukan dengan  fitrat  pertama  sebagai  larutan  natrium silikat dan disimpan dalam botol plastik.

## Pembuatan silika gel dan bahan hibrida tiol- silika
Larutan  natrium  silikat  yang  berasal  dari  10  g abu sekam ditambah dengan HCl 6 N bertetes- tetes,  sambil  diaduk  hingga  terbentuk  gel berwarna  putih.  Untuk  pembuatan  hibrida  tiol- silika,  sebelum  penambahan  HCl,  ditambahkan terlebih  dahulu  1,2  mL  3-merkaptopropil- trimetoksisilan.  Gel  yang  terbentuk  ditambah aquades, kemudian dipanaskan 80 o C selama 18
jam. Setelah dingin dicuci dengan air hingga air bekas  pencucinya  bersifat  netral.  Padatan  yang terbentuk  dikeringkan  80 o C  selama  9  jam, selanjutnya  digerus  dan  diayak  hingga  lolos ayakan 200 mesh. Padatan ini yang selanjutnya dikarakterisasi menggunakan Spektroskopi FTIR  dan  digunakan  untuk  mengadsorpsi kadmium(II) dalam medium air.
Kajian adsorpsi Cd(II) pada hibrida tiol- silika (SG-MPTS)

## I. Pengaruh konsentrasi awal ion logam
Sebanyak  10  mL  larutan  ion  logam  Cd(II) dengan  variasi  konsentrasi:  5,  10,  20,  50,  100, 200,  300,  400  dan  500  mg/L,  masing-masing diinteraksikan dengan 100 mg adsorben SG dan SG-MPTS selama 30 menit kemudian disaring. Konsentrasi  ion  logam  yang  tersisa  dalam larutan ditentukan dengan AAS, dan jumlah ion logam  yang  teradsorpsi  dihitung  dari  selisih jumlah logam sebelum dan sesudah adsorpsi.

## II. Pengaruh pH adsorbat terhadap adsorpsi
Untuk mengetahui pengaruh pH larutan terhadap adsorpsi,  maka  dibuat  suatu  seri  larutan  Cd(II) dengan  pH:  1-9,  masing-masing  100  mg/L. Sepuluh  mililiter  larutan  logam  pada  masing- masing  pH  diinteraksikan  dengan  100  mg adsorben  SG-MPTS  dan  SG  selama  30  menit dengan pengocokan kemudian disaring.
Konsentrasi  ion  logam  yang  tersisa  dalam larutan ditentukan dengan AAS.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Adsorben silika gel dan bahan hibrida tiol- silika
Menurut Kalapathy dkk. (2000), abu sekam padi mempunyai kandungan silika yang cukup tinggi (>60%),  sehingga  cukup  potensial  untuk digunakan  sebagai  sumber  silika  pada  sintesis bahan berbasis silika seperti silika gel.
Pada  pengabuan  sekam  padi  kemungkinan terjadi reaksi berikut (Nuryono, dkk., 2004):
Senyawa C, H, dan Si + O 2 → CO 2 (g) + H 2 O(g) + SiO 2 (p)
Dimungkinkan  juga  terjadi  kondensasi  gugus silanol (≡Si-OH) seperti penjelasan Iler (1979):
2 ≡Si-OH  ≡Si-O-Si≡ + H 2 O
Pada  ekstraksi  silika  dari  abu  sekam  hingga terbentuk  larutan  natrium  silikat  mengikuti reaksi sebagai berikut(Scott, 1993):
SiO 2 + 2 NaOH  Na 2 SiO 3 + H 2 O
Larutan  natrium  silikat  yang  dihasilkan  berupa cairan  tidak  berwarna  yang  agak  kental  yang selanjutnya digunakan sebagai prekursor pembuatan silika gel dan silika gel-MPTS.
Larutan natrium silikat hasil dari metode di atas, selanjutnya ditambah dengan asam klorida 6 N bertetes-tetes  sambil  diaduk  hingga  terbentuk gel. Sebelum penambahan asam, larutan natrium silikat  ada  dalam  keadaan  basa  dengan  dengan pH  sekitar  12;  sedangkan  terbentuknya  gel terjadi  mulai  pH  9  dan  dihentikan  pada  pH  7. Setelah  pH  7,  penambahan  asam  terlihat  tidak begitu  berpengaruh  pada  pembentukan  gel, bahkan  ada  kecenderungan  bahwa  gel  yang terbentuk  akan  larut  kembali.  Selanjutnya  gel yang terbentuk dipanaskan 80 o C selama 18 jam; dilanjutkan pencucian dengan aquades berulang- ulang hingga pHnya mendekati netral. Silika gel yang  terbentuk  dikeringkan  dengan  pemanasan 80 o C selama 9 jam.
Reaksi  antara  asam  klorida  dengan  natrium silikat  akan  menghasilkan  asam  silikat  (Scot, 1993):
Na 2 SiO 3 + 2 HCl + H 2 O  2NaCl + Si(OH) 4 .
Asam  silikat  bebas  akan  membentuk  dimer, trimer dan selanjutnya sampai terbentuk polimer asam  silikat.  Agregat  polimer  akan  bergabung membentuk  bola polimer  yang  disebut primary silica  particle . Primary  silica  particle pada ukuran  tertentu  akan  mengalami  kondensasi membentuk  fasa  padatan  yang  disebut  alkogel. Alkogel  yang  didiamkan  akan  mengalami sinerisis dan pelepasan NaCl sehingga dihasilkan  gel  kaku  yang  disebut  hidrogel. Setelah dicuci dan dikeringkan seperti proses di
atas,  akan  terbentuk  silika  gel  kering  atau serogel.  Selanjutnya  serogel  ini  digerus  dan diayak hingga lolos pada ayakan 200 mesh, yang selanjutnya siap dikarakterisasi dan diuji sebagai adsorben ion logam berat Cd(II).
Pembuatan  silika  gel  terenkapsulasi  MPTS mengacu pada prosedur enkapsulasi etilendiaminpropiltrimetoksisilan  (EPTS)  pada tetraetil  orto  silikat  (TEOS)  oleh  Cestari  dkk. (2000),  dengan  sedikit  penyesuaian  sehingga sejalan  dengan  prosedur  pembuatan  silika  gel seperti di atas. Silika gel-MPTS yang terbentuk berwarna putih seperti silika gel.
Mengacu pada reaksi antara TEOS dengan EPTS (Cestari dkk., 2000), maka reaksi antara natrium silikat dengan MPTS diusulkan sebagai berikut:
Na 2 SiO 3 + H 2 O  + Si(OH) 4 + 2NaOH
+  (CH 3 O) 3 Si(CH 2 ) 3 -SH Si-O-Si-(CH 2 ) 3 SH + Si(OH) 4 CH 3 OH
Karakterisasi  hasil  silika  gel-MPTS  dilakukan dengan spektrometer inframerah. Spektra inframerah  dari  silika  gel-MPTMS  disajikan dalam gambar 1.
Pada  gambar  1  dapat  diamati  bahwa  serapan karakteristik  untuk  silika  gel  standar  muncul pada  bilangan  gelombang  3448,5  cm -1 yang mengindikasikan  adanya  vibrasi  –OH  dari  Si- OH,  serapan  lebar  dan  tajam  pada  1101,3  cm -1 mengindikasikan vibrasi ulur asimetri Si-O dari Si-O-Si,  1637,5  cm -1 mengindikasikan  adanya vibrasi tekuk –OH dari molekul air, 970,1 cm -1 mengindikasikan  vibrasi  ulur  Si-O  dari  Si-OH, dan  serapan  di  800,4  cm -1 mengindikasikan adanya  vibrasi  ulur  simetri  Si-O  dari  Si-O-Si (Silverstein  dkk.,  1991).  Serapan  di  472,5  cm -1 menunjukkan adanya vibrasi tekuk dari Si-O-Si (Hamdan, 1992). dibandingkan dengan silika gel standar maupun silika gel dari abu sekam padi, silika  gel-MPTS  mempunyai  kemiripan  pola, diikuti  dengan  penurunan  intensitas  beberapa pita,  pergeseran  beberapa  pita  dan  munculnya
pita-pita  baru  pada  serapan  di  atas  1.500  cm-1 yang  mengindikasikan  adanya  gugus-gugus organik. Munculnya pita-pita 2923.9 dan 2854.5 cm-1,  kemungkinan  menunjukkan  adanya vibrasi  ulur  dari  C-H  alkana  (Sastrohamidjojo, H.,  1992).  Vibrasi  dari  gugus  aktif  –SH  dari silika gel-MPTS yang diharapkan ternyata tidak teramati. Menurut William dan Fleming (1989), gugus  –SH  menghasilkan  pita  serapan  yang lemah,  lebih  lemah  dari  gugus  –OH,  tetapi memberikan  serapan  kuat  di  dalam  spektra Raman.
Hal  yang  paling  mencolok  adalah  menurunnya intensitas  serapan  pada  1637,5  (Vibrasi  –OH dari molekul air) kemungkinan mengindikasikan masuknya  gugus  tiol  pada  matriks  silika menggantikan air.
4000.0 3000.0 2000.0 1500 1000 500 1/c m A 3448.5 1637.5 1101.3 970.1 800.4 472.5 3448.5 1635.7 1095.5 960.5 798.5 470.6 B 3448.5 2923.9 2854.5 2380.0 1627.8 1087.8 798.5 466.7 C
Gambar 1.  Spektra  inframerah  dari:  A)  Silika gel  standar;  B)  Silika  gel  dari  abu sekam padi dan C) silika gel-MPTS
Adsorpsi Cd(II) pada silika gel dan SG- MPTS
a. Kapasitas dan energi adsorpsi
Model isoterm adsorpsi langmuir mengasumsikan  bahwa  permukaan  adsorben terdiri  atas  situs  adsorpsi  di  mana  semua
adsorbat  hanya  teradsorpsi  pada  situs  aktif  dan tidak  terjadi  interaksi  antar  adsorbat,  sehingga yang terbentuk adalah lapisan adsorpsi monomolekuler  di  mana  jumlah  molekul  yang teradsorpsi  tidak  akan  melebihi  jumlah  situs aktif.  Model  ini  dapat  dinyatakan  dalam persamaan:
m = b K C 1 + K C
di  mana  b  adalah  kapasitas  adsorpsi  dan  K adalah  tetapan  adsorpsi.  Bentuk  linear  dari persamaan ini adalah:
C b 1 bK 1 m C   atau b 1 C 1 bK 1 m 1  
sehingga kapasitas adsorpsi dapat diperoleh dari harga intersep dan slope kurva linear 1/m vs. 1/C atau C/m vs. C. Energi total adsorpsi selanjutnya dapat  diperkirakan  dari  harga  tetapan  adsorpsi K:

## E = -R T ln K
Gambar 2. menunjukkan kurva isoterm adsorpsi kadmium(II)  pada  adsorben  SG  maupun  SG- MPTS.  Dari  gambar  2.  di  atas  dapat  diamati bahwa  kurva  isoterm  adsorpsi  Cd(II)  pada adsorben  silika  gel  berada  di  bawah  adsorben silika  gel-MPTS.  Hal  tersebut  menunjukkan bahwa  kemampuan  adsorben  SG-MPTS  dalam mengadsorpsi  Cd(II)  lebih  tinggi  dibandingkan dengan  kemampuan  adsorben  SG.  Nilai kapasitas adsorpsi yang diolah dari kurva regresi linear C/M vesus C, membuktikan hal tersebut. Tabel 1 menampilkan nilai kapasitas dan energi adsorpsi dari kedua adsorben.
Gambar 2.  Kurva  Isoterm  adsorpsi  Cd(II)  pada adsorben  silika  gel  dan  silikagel- MPTS
Tabel 1.  Kapasitas adsorpsi dan energi adsorpsi Cd(II)  pada  adsorben  SG-MPTS  dan SG.
Adsorben Kapasitas Adsorpsi, b mol/g Tetapan Kesetimbangan adsorpsi, K Energi Adsorpsi (kJ/mol) SG- MPTS 0,0208 30.048,077 25,545 SG 0,0156 64.102,564 27,422
Mengacu  pada  pemikiran  Adamson  (1990), bahwa  adsorpsi  kimia  melibatkan  energi adsorpsi  minimal  20,92  kJ/mol,  maka  dapat disimpulkan  bahwa  adsorpsi  Cd(II)  baik  pada SG-MPTS  maupun  pada  SG  melibatkan interaksi kimia. Mendukung penjelasan sebelumnya,  kemungkinan  Cd(II)  teradsorpsi pada  SG-MPTS  melalui  interaksi  asam  lunak- basa  lunak  aturan  HSAB  Pearson,  sedangkan pada  adsorben  SG  kemungkinan  melibatkan jembatan  hidrogen  karena  Cd(II)  ada  dalam bentuk  hidrat  [Cd(H 2 O) n ] 2+. Kemungkinan  lain, karena permukaan SG didominasi oleh gugus – OH  dari  silanol,  tidak  menutup  kemungkinan adanya pertukaran kation antara H + dengan Cd 2+ .

## b. Pengaruh pH
Untuk  mengetahui  besarnya  pengaruh  pH larutan terhadap kemampuan adsorpsi oleh suatu adsorben, dilakukan adsorpsi dengan konsentrasi  ion  logam  tetap  pada  berbagai variasi pH. Untuk adsorpsi ion Cd(II) dilakukan pada range pH: 1-9. Jika melihat harga konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) Cd(OH) 2 yang sebesar 5,9  x  10 -15 ,  maka  dengan  konsentrasi  Cd(II) sebesar 100 mg/L maka Cd(II) akan mengendap sebagai  Cd(OH) 2 pada  pH:  8,411.  Fakta  di lapangan menunjukkan pada pH: 9 sudah mulai timbul  endapan  putih,  sehingga  variasi  pH dihentikan pada pH: 9.
Besarnya  adsorpsi  Cd(II)  baik  untuk  adsorben SG-MPTS  maupun  dengan  SG  pada  berbagai nilai pH ditampilkan pada gambar 3.
Gambar 3.  Adsorpsi Cd(II) pada berbagai pH
Dari  gambar  3.  terlihat  bahwa  pada  pH:  3-8, adsorpsi Cd(II) pada kedua adsorben mempunyai pola yang sama. Besarnya adsorpsi pada pH: 9, sulit dibedakan dengan pengendapan hidroksidanya.  Pada  pH:  1-2,  adsorpsi  Cd(II) pada  silika  gel  lebih  tinggi  dibanding  adsorpsi Cd(II)  pada  SG-MPTS.  Pada  pH  rendah, kemungkinan  gugus  aktif  –SH  maupun  –OH dalam  keadan  terprotonasi  (ada  kompetisi dengan  H + ),  sehingga  menurunkan  adsorpsi. Sementara,  jika  dugaan  bahwa  adsorpsi  Cd(II) pada  gugus  aktif  –OH  benar  melalui  jembatan hidrogen maupun pertukaran kation, maka fakta di  atas  bahwa  adsorpsi  Cd(II)  pada  SG  dalam pH:  1-2,  lebih  tinggi  dibanding  adsorpsi  pada SG-MPTS mendukung perkiraan di atas.

## KESIMPULAN
Dari  hasil  penelitian  dan  pembahasan  dapat diambil beberapa kesimpulan sebagai berikut:
1. Natrium  silikat  sebagai  prekursor  pada pembuatan silika gel (SG) dan bahan hibrida tiol-silika (SG-MPTS) dapat dibuat dari abu sekam padi.
2. Imobilisasi  gugus  –SH(tiol)  pada  silika  gel dapat dilakukan  melalui proses enkapsulasi sol-gel,  yaitu  penambahan  gugus  aktif dilakukan  bersamaan  dengan  pembentukan padatan melalui fasa sol-gel.
3. Adsorpsi  Cd(II)  pada  adsorben  SG-MPTS memberikan  kapasitas  adsorpsi  yang  lebih tinggi (b= 0,0208 mol/g) dibandingkan pada silika gel (b: 0,0156 mol/g).
4. Dari  kisaran  energi  yang  terlibat  dalam adsorpsi  (25-28  kJ/mol),  adsorpsi  Cd(II) baik  pada  adsorben  SG-MPTS  maupun Silika  gel  dapat  dikategorikan  sebagai adsorpsi kimia.
5. Baik  SG-MPTS  maupun  Silika  gel  efektif menadsorpsi Cd(II) pada kisaran 3<pH<8.

## UCAPAN TERIMAKASIH
Penulis mengucapkan terimakasih kepada Dirjen Dikti  melalui  Program  Penelitian  Dosen  Muda yang  telah  membantu  dalam  pendanaan penelitian  dan  kepada  Bapak  Drs.  Gunawan, M.Si  yang  telah  membantu  pada  pengukuran menggunakan AAS.

## DAFTAR PUSTAKA
Alberty,  R.A.,  and  F.  Daniel,  1987,  Physichal Chemistry, 5 th ed., SI Version, John Wiley & Sons, Inc., Belmont, California.
Oscik,  J.,  1982,  Adsorption,  Ellis  Horwood Limited, Chichester
Shriver, D.F., Atkins, P.W. dan Langford, C.H.,
1990, Inorganic Chemistry, Oxford
University Press, Oxford
Kalapathy, U., A. Proctor and J. Shultz, 2000, A Simple  Method  For  Production  of  Pure Silica From Rice Hull Ash, Biores. Tech . 73, 257-262
Nuryono,  2004,  Effect  of NaOH  Concentration On Destruction of rice Husk Ash With Wet Technique, Proceeding  Seminar  Nasional Hasil Penelitian MIPA 2004, FMIPA Undip , Semarang
Iler, R.K., 1979, Silica Gels and Powder, dalam Iler,  R.K.  (Ed),  The  Chemistry  of  Silica, Wiley, New York
Scott,  R.P.W.,  1993,  Silika  Gel  and  Bonded Phases :  Their  Production,  Properties  and Use in LC , John Wiley & Sons, Toronto
Cestari,  A.R.,  E.F.S.  Vieira,  J.A.  Simoni,  C.
Airoldi, 2000, Thermochemical Investigation  on  the  Adsorption  of  Some Divalent  Cations  on  Modified  Silicas Obtained from Sol-gel Process, Thermochimica Acta , 348, 25-31
Silverstein,  R.  M.,  G.  C.  Bassler  and  T.  C.
Morril,  1991,  Spectrometric  Identification
of Organic Compound, 5 th ed, John Wiley & Sons, Inc., New York
Hamdan,  H.,  1992,”Introduction  to  Zeolites:
Synthesis, Characterization and Modification,” Universiti Teknologi Malaysia, Kualalumpur Sastrohamidjojo, H., 1992, Spektroskopi
Inframerah, Liberty, Yogyakarta
William,  D.  H.  and  I.  Fleming,  1989,
Spectroscopy Methods
in Organic
Chemistry,  edisi  keempat,  McGraw-Hill Publishing Company Ltd., London
Adamson,  A.W.,  1990,  Physical  Chemistry  of Surfaces,  edisi  kelima,  John  Wiley  &  Son, Toronto