Stannum : Jurnal Sains dan Terapan Kimia, 3 (2) (2021) 69-75
Stannum : Jurnal Sains dan Terapan Kimia
Website: https://journal.ubb.ac.id/index.php/stannum doi: 10.33019/jstk.v3i2.2506 Research paper
Synthesis Of Mg/Al Hydrotalsite-Magnetite As CN - Ion Adsorbent On Wastewater Tapioca Industry
Sintesis Mg/Al Hidrotalsit-Magnetit sebagai Adsorben ion CN - pada Air Limbah Industri Tapioka
Maudi Aulia * , Fajar Indah Puspitasari, dan Ristika Oktavia Asriza
Department of Chemistry, Universitas of Bangka Belitung Kampus Terpadu Universitas Bangka Belitung, Bangka, Bangka Belitung, 33172
* Corresponding author: mmaudiauliaaa01gmail.com

## ABSTRAK
Senyawa sianida yang terkandung dalam air limbah industri tapioka relatif tinggi, sehingga perlu  dilakukan  penurunan  kadar  sianida.  Penelitian  ini  memanfaatkan  kemampuan hidrotalsit-magnetit  dalam  mengadsorpsi  ion  CN - .  Proses  pembentukan  komposit dilakukan dengan mencampurkan fasa magnetit pada tahap sintesis hidrotalsit-magnetit. Hasil karakterisasi X-Ray Diffraction (XRD) menunjukkan refleksi puncak magnetit sebesar 2θ 21,42°; 30,28°; 33,40 °; 35,65 ° dan 37 °. Sedangkan puncak hidrotalocites pada sudut 11,66° ;  23,33° ; 34,80 ° ;  60,92° ; dan 62,21°. Hasil  ini didukung  oleh spektrum ir pada hidrotalosit yang ditunjukkan oleh gugus OH pada bilangan gelombang 3441 cm -1 ,  O=CO pada bilangan gelombang 1359 cm -1 , MO dan M-OH pada bilangan gelombang 964 cm -1 , 797 cm -1 dan 673 cm -1 . Absorbsi Fe-O dan Fe-OH dari magnetit pada bilangan gelombang 892 cm -1 , 798 cm -1 dan 629 cm -1 . Pada 0,4 gram hidrotalsit-magnetit dengan pengadukan 30 menit mengadsorpsi 0,0490 mg/L sianida dari larutan limbah cair tapioka. Nilai kapasitas adsorpsi  sebesar  0,022  mg/g  dan  efisiensi  adsorpsi  sebesar  87,96%.  Metode  adsorpsi hidrotalsit-magnetit  lebih  unggul  daripada  metode  aerob  dan  anaerob  menggunakan bakteri dalam industri tapioka.
Kata Kunci: Limbah cair, ion CN - , adsorpsi, hidrotalsi-magnetit

## PENDAHULUAN
Ubi  casesa  (ubi  kayu)  merupakan  bahan baku  pembuatan  tepung  tapioka.  Industri tapioka  berbahan  baku  ubi  kayu  beberapa tahun  ini  dikembangkan  didaerah  Bangka Belitung  untuk  meningkatkan  perekonomian penduduk. Selain meningkatkan perekonomian, adanya industri tapioka menghasilkan buangan salah satunya limbah. Limbah padat dimanfaatkan sebagai makanan ternak, pembuatan pupuk, asam cuka, dan pembuatan
gas  bio.  Sementara  limbah  cair  tidak dimanfaatkan  dan  sebagian  tidak  dilakukan pengolahan lalu dibuang ke lingkungan.
Limbah  cair  tapioka  mengandung  senyawa organik  tersuspensi  dan  senyawa  anorganik berbahaya  seperti  karbohidrat,  protein,  lemak yang  mudah  terurai  dan  bau  yang  menyengat serta  terdapat  sianida,  nitrit,  dan  sebagainya (Riyanti dkk, 2010). Menurut Peraturan Menteri Lingkungan  Hidup  Republik  Indonesia  No.5 Tahun  2014  tentang  baku  mutu  limbah  cair sianida  sebesar  0,3  mg/l.  Apabila  nilai  limbah
cair  sianida  lebih  dari  baku  mutu  maka  harus dilakukan  penanganan  sehingga  aman  bagi kesehatan  masyarakat  dan  tidak  mencemari lingkungan.
Penanganan cemaran sianida dikembangkan dengan berbagai modifikasi metode dan bahan yang dimanfaatkan serta memiliki kekurangan atas  masing-masing  metode  seperti  penelitian menggunakan fotokatalis TiO 2 , tetapi penggunaan TiO 2 memiliki biaya tinggi sebagai adsorben  (Riyani  dan  Setyaningtyas,  2010). Penggunaan Mg/Al hidrotalsit-magnetit sebagai adsorben untuk zat pewarna F3G Navy Blue dan Yellow dengan  metode  kopresipitasi  pernah diteliti  oleh  Ardhayanti  dan  Santosa  (2016) hasil  penelitian  menunjukan  bahwa  kapasitas adsorpsi zat warna campuran Mg/Al hidrotalsit dan M-Mg/Al hidrotalsit sebelum dan sesudah proses  kalsinasi  yaitu  meningkat  dari  63,75 menjadi  81,67  mg/g,  sedangkan  Mg/Al hidrotalsit meningkat dari 15,67 menjadi 81,58 mg/g.
Penggunaan  Mg/Al  hidrotalsit-magnetit dalam  mengadsorpsi  ion  CN - pada  limbah  cair tapioka  belum  pernah  dilakukan.  Untuk mempelajari  kemampuan  material  Mg/Al hidrotalsit-magnetit
perlu
diketahui karakteristik, kondisi optimum meliputi massa, waktu,  onsentrasi  dan  performanya  dalam proses adsorpsi ion CN ־ . Sehingga penelitian ini kedepannya  dapat  meminimalkan  kandungan ion CN - pada industri tapioka.

## METODOLOGI
Pada  penelitian  ini  dilakukan  penentuan kapasitas  dan  efisiensi  adsorpsi  ion  CN - menggunakan  komposit  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit.
Bahan Bahan-bahan  yang  digunakan  dalam penelitian  ini  adalah  limbah  cair  industri tapioka  PT  Sinar  Batu  Rusa  Prima,  NaOH, Ammonia,  Reagent  3,  4  dan  5,  Aquades, FeSO 4 .7H 2 O, FeCl 3 .6H 2 O, MgCl 2 .6H 2 O, AlCl 3 ∙ 9H 2 O.
Alat Gelas  yang  umum  digunakan,  pH  meter, neraca analitik, labu takar, kertas saring, oven, pengaduk  magnetit,  ayakan,  aluminium  foil, botol semprot, hotplate , corong, plastik sampel, wrapping ,  Spektrofotometer  UV-Vis  HACH  DR 6000, X-Ray  Diffractometer (XRD)  dan Fourier Transform Infra Red (FTIR).
Prosedur Pengambilan Sampel
Pengambilan  sampel  limbah  cair  tapioka dilakukan  dengan  cara  sampling  sesaat  ( grab sampling ) (SNI 6989.59:2008).
Sampel diawetkan dengan pendinginan di dalam wadah tertutup dan gelap. Penentuan Sianida Penentuan kadar sianida dilakukan menggunakan  spektrofotometer  (portable) berdasarkan  metode  uji  IK/22-12/LDLH  di UPTD  Laboratorium  Dinas  Lingkungan  Hidup Provinsi Bangka Belitung.

## Preparasi Sampel
Pada  pengujian  ini  sampel  yang  digunakan yaitu limbah industri tapioka dari PT Sinar Batu Rusa Prima. Langkah awal, limbah dihomogenkan.  Selanjutnya  sampel  tersebut ditempatkan  pada  gelas  ukur  100  mL  lalu  di saring menggunakan whatman 125 mm. Setelah dilakukan  penyaringan,  sampel  dituangkan  ke dalam kuvet 10 ml. Kemudian ukur pH limbah tapioka.  Langkah  selanjutnya  yaitu  sampel ditambahkan  reagent  3  dihomogenkan  sampai 30 detik, kemudian isi reagent 4 selanjutnya isi reagent  5  tunggu  sampai  30  menit  sampai sampel terlarut.
Sintesis Dan Karakterisasi Magnetit (Fe 3 SO 4 ) Magnetit  dibuat  dengan  mencampurkan FeSO 4 .7H 2 O  2,78  gram  dengan  2,705  gram FeCl 3 .6H 2 O  lalu  dilarutkan  dalam  10  mL aquades. Larutan dipanaskan pada temperatur 50°C  sambil  diaduk  menggunakan  stirrer kemudian ditambahkan larutan ammonia 3,5 M tetes  demi  tetes  hingga  pH  10  sehingga terbentuk  endapan  hitam.  Endapan  kemudian diaduk  selama  90  menit,  lalu  dikeringkan  dan disaring  dalam  oven  selama  2  jam  pada temperatur  60°C.  Padatan  yang  diperoleh dihaluskan dengan digerus lalu dikarakterisasi menggunakan FTIR, diuji kemagnetan menggunakan magnet eksternal dan XRD (Sari, 2017).

## Sintesis Mg/Al Hidrotalsit-Magnetit
Sintesis Mg/Al hidrotalsit dilakukan dengan metode kopresipitasi. Sintesis bermula dengan membuat    magnetit  (Fe 3 O 4 ).  20,33  gram MgCl 2 ∙ 6H 2 O  dan  14,76  gram  AlCl 3 ∙ 9H 2 O (Perbandingan  mol  Mg:Al  =  2:1)  dilarutkan dengan  aquades  sebanyak  90  ml  lalu  diaduk selama  15  menit.  Kemudian  ditambahkan
serbuk  magnetit  2,31  gram  kedalam  larutan dengan perbandingan  1:10  Fe/Mg²⁺  (Sari, 2017).  Campuran  larutan  ini  kemudian ditambahkan NaOH 1 M tetes demi tetes pada suhu 35 o C sampai pH 10 sambil diaduk dengan stirrer.  Larutan  kemudian  di  refluks  selama  1 jam  pada  suhu  80 o C  lalu  ditunggu  endapan hingga  mengendap  (Latifah,  2018).  Endapan diambil lalu dicuci dengan aquades sampai pH netral. Lalu distirrer dan diamkan semalaman. Endapan yang terbentuk kemudian disaring lalu dikeringkan menggunakan oven pada temperatur  110 o C.  Kemudian  dihaluskan menggunakan ayakan 170 mesh dan dikarakterisasi  menggunakan  FTIR,  diuji kemagnetan  menggunakan  magnet  eksternal dan XRD (Sari, 2017).

## Penentuan Massa Optimum
Sebanyak lima gelas beaker dimasukkan 25 mL  limbah  cair  industri  tapioka  kemudian tambahkan
Mg/Al hidrotalsit-magnetit sebanyak  0,1;  0,2;  0,3;  0,4  dan  0,5  gram. Campuran tersebut kemudian diaduk selama 30 menit  lalu  dipisahkan.  Ukur  kadar  CN ־ menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis  HACH DR  6000  dengan  panjang  gelombang  612  nm. Kemudian  lihat  massa  optimum  yang didapatkan.

## Penentuan Waktu Optimum
Sebanyak lima gelas beaker dimasukkan 25
Ml  limbah  cair  industri  tapioka  kemudian tambahkan
Mg/Al
hidrotalsit-magnetit sebanyak massa optimum dengan variasi waktu 30,  60,  90,  120  dan  150  menit.  Campuran tersebut  kemudian  diaduk  lalu  dipisahkan, ambil  cairannya  dan  ukur  kadar  CN ־ menggunakan  spektrofotometer  UV-Vis  HACH DR 6000 dengan panjang gelombang 612 nm.

## Penentuan Konsentrasi Serapan Optimum
Sebanyak  25  mL  limbah  cair  ditambahkan Mg/Al  hidotalsit-magnetit  dengan  prosedur penentuan  massa  optimum  dan  waktu optimum. Hasil serapan pada kondisi optimum kemudian dihitung kapasitas adsorpsi menggunakan  rumus  dibawah  ini  (Sang  dkk, 2008) Kapasitas Adsorpsi :
𝑞 = (Cₒ − Cₐ) V

## M
Keterangan :
𝐶ₐ : Konsentrasi akhir (mg/L)
q  : Kapasitas penyerapan (mg/g)
M : Massa (g)
𝐶ₒ : Konsentrasi awal (mg/L) V : Volume (L) Sedangkan  Efisiensi  adsorpsi  dihitung dengan  persamaan  di  bawah  ini  (Adam  dkd, 2013) :
(Cₒ − Cₐ) Cₒ 𝑥 100%

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Limbah cair diambil dari industri tapioka di PT Sinar Batu Rusa Prima di Desa Puding  Besar. Sampel  limbah  cair  diambil  berdasarkan  SNI 6989.  59-2008  dengan  metode grab  sampling (sampling  sesaat).  Mengambil  sampel  limbah cair  menggunakan  botol  plastik polypropylene (PP)  secara  langsung  pada  kolam  inlet  IPAL.
Sampel kemudian diawetkan dengan pendinginan  dalam  wadah  tertutup  dan  gelap. Berdasarkan  SNI  6989.  59-2008  lama penyimpanan  maksimum    menurut  sekitar  14 hari  jika  diawetkan  dengan  pendinginan. Sampel inlet limbah cair yang diambil memiliki ciri-ciri  fisik  air  berwarna  abu-abu  disertai dengan  endapan  berwarna  abu-abu  tua,  bau menyengat,  memiliki  pH  6,7  dan  memiliki temperatur 28 o C. Hasil pengujian sampel inlet sebesar  diperoleh  0,407  mg/L.  Menurut Peraturan Menteri Lingkungan Hidup Republik Indonesia No.5 Tahun 2014 tentang baku mutu limbah  cair  industri  tapioka  kadar  maksimal sianida  yang  diizinkan  sebesar  0,3  mg/L. Berdasarkan alasan tersebut dilakukan pengambilan  sampel  limbah  cair,  yang selanjutnya diberi perlakuan untuk mengurangi kadar CN - menggunakan hidrotalsit-magnetit. Sintesis  hidrotalsit-magnetit  dilakukan  2 tahap, yaitu tahap pertama membuat magnetit dengan metode kopresipitasi. Sintesis magnetit terbentuk  dari  interaksi  FeCl 3. 6H 2 O  sebagai sumber  ion  Fe 3+ dan  FeSO 4 .7H 2 O sebagai sumber  ion  Fe 2+ .  Setelah  mencapai  pH  10 endapan  dan  larutan  dipisahkan  selanjutnya dinetralkan dengan mencuci endapan menggunakan  akuades.  Reaksi  pembentukan partikel Fe 3 O 4 yaitu sebagai berikut : 2Fe 3+(aq) + Fe 2+ (aq) + 8OH - (aq) → Fe 3 O 4 (s) + 4H 2 O (l) Menurut Ngatijo dkk. (2020) karakteristik secara  fisik    Fe 3 O 4 ditandai  dengan  serbuk berwarna hitam dan dapat ditarik oleh medan magnet eksternal seperti Gambar 1.
Gambar  1 .  Hasil  sintesis  Fe 3 O 4 dan  pengujian Fe 3 O 4 mengginakan medan magnet eksternal.
Karakteristik  magnetit  dan  hidrotalsit- magnetit  dapat  dipelajari  dengan  analisis kualitatif  menggunakan  XRD  dan  FTIR.  Hasil sintesis  ditampilkan  pada  Gambar  2(a)  dan Gambar 2(b) :
Gambar 2. Pola difraksi sinar-X (a) magnetit (b) Mg/Al hidrotalsit-magnetit
Gambar  2  (a)  menampilkan  difraktogram hasil  sintesis  senyawa  magnetit.  Berdasarkan identifikasi  diperoleh  puncak  difraksi  secara berurutan  pada  sudut  2θ  untuk  fasa  magnetit yaitu  21,42°;  30,28°;  33,40°;35,65°  dan  37°. Difraktogram  ini  memiliki  kemiripan  dengan JCPDS No 19-629 Fe 3 O 4 yaitu 30,42° dan 35,96°. Nilai  difraktogram  yang  didapatkan  juga memiliki kemiripan dengan penelitian
(Rahimah dkk, 2019) yang mewakili Fe 3 O 4 pada sudut  30,28°  dan  35,65°.  Nilai  tersebut  juga sesuai dengan ICSD 01-076- 7171 pada sudut 2θ 30,28°  dan  35,65°.    Menurut  Imaniah.  (2016) Fe 3 O 4 terbentuk  pada  sudut  difraksi  37,052° yang  memiliki  kemiripan  dengan  sudut  37° yang  didapatkan.  Pada  penelitian  ini  terdapat puncak  selain  Fe 3 O 4 yaitu  geothit  dan  hematit. Menurut  Karmanto.  (2013)  geothit  muncul pada  2θ  21,24°  sementara  pada  penelitian  ini fasa  geothit  muncul  pada  2θ  21,42°.  Menurut Fakhruddin. (2019) hematit muncul pada sudut 33,33° hasil ini memiliki kemiripan dengan data yang  didapatkan  yaitu  sebesar  33,40°. Sedangkan  pembentukan  Fe 3 O 4 berlangsung selama 6 jam untuk mendapatkan pH 10. Selain itu  kurang  maksimalnya  suhu  pada  saat pemanasan  dan  pengeringan  menyebabkan
masih  terdapat  geothit  pada  sampel  sebelum bertransformasi menjadi fasa magnetit (Nuayi, 2017).    Menurut  Aji  dkk.  (2007)  munculnya hematit dipengaruhi oleh perbandingan ion Fe 2+ dan  Fe 3+ pada  larutan.  Serta  penambahan ammonia  yang  berlebih    pada  suhu  dibawah 100 °C.
Tahap kedua dalam sintesis yaitu membuat Mg/Al  hidrotalsit-magnetit  dilakukan  dengan metode kopresipitasi. Preparasi dilakukan pada kondisi basa dengan pH 10. Menurut Malek dan Yasin. (2012) hidrotalsit terbentuk pada pH 10- 13.  Hasil  difraktogram  XRD  ditampilkan  pada gambar  4.2  (b)  menunjukan  puncak  tertinggi pada  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit  dengan  2θ  = 11,66°;  23,33°;  34,80°;  60,92°;  dan  62,21°. Berdasarkan penelitian Handayani dkk. (2013) difraktogram  tersebut  memiliki  kemiripan  3 puncak  tertinggi  yaitu  sebesar  11,66°;  23,45°; dan  34,57°  yang  merupakan  karakteristik dari senyawa hidrotalsit. Berdasarkan JCPDS No 89- 0460  puncak  Mg/Al  hidrotalsit  muncul  pada sudut  2θ    11,65°;  23,42°  dan  34,88°.  Data tersebut memiliki kemiripan dengan hasil yang didapatkan  yaitu  11,66°;  23,33°  dan  34,80°. Sementara menurut Hidayah dkk. (2018) pada sudut  2θ=  60,92°  da n  62,21°  menunjukan komposit tersebut termasuk Mg/Al hidrotalsit- magnetit. Latifah. (2018) dalam Bouraada dkk. (2014)  menyatakan  keberadaan  anion  CO 32- antar  lapis  ditunjukan  oleh  karakteristik basal spacing d 003 sekitar  7,59  Å.    Hasil  tersebut bersesuaian  dengan  sudut  11,66°  yang didapatkan  memiliki  nilai basal spacing d 003 sebesar 7,59 Å dengan anion CO 32- .
Gambar 3. Spektra FTIR (a) magnetit (b) Mg/Al hidrotalsit-magnetit
Selanjutnya  dilakukan  karakterisasi  FTIR pada  magnetit  dan  hidrotalsit-magnetit  untuk mengetahui  gugus  fungsi  yang  terbentuk pada magnetit  dan  adsorben  hidrotalsit-magnetit. Hasil karakterisasi FTIR disajikan pada Gambar
3  dan  ringkasan  data  panjang  gelombang beserta referensi pendukung ditampilkan pada Tabel 1.
Tabel 1. Gugus fungsi Hidrotalsit-magnetit
Gugus Fungsi Referensi  Magnetit  Hidrotalsit- magnetit Vibrasi  ulur OH 3000- 3600 a ; 3441 b 3133 3435 Vibrasi tekuk OH 1633 c 1634 1625 Vibrasi ulur O=C-O 1357- 1381 d - 1359 Vibrasi ulur dan tekuk M-OH dan M-O 1000- 400 e 892; 798 ;629 964; 797;673
a Sulistyaningsih  dkk.  (2013); b Sari.  (2017);
c Chang dkk. (2010); d Setyawati. (2011); e Zhang dkk .(2014)
Berdasarkan  penjelasan  data  FTIR  tersebut mengkonfirmasi bahwa senyawa yang disintesis termasuk hidrotalsit-magnetit, ditunjukan dengan adanya bilangan gelombang (cm -1 ) 3441; 1359; 964; 797 dan 673. Bilangan gelombang memperlihatkan gugus fungsi yang didapatkan, yaitu OH, O=C-O, vibrasi ulur    M- OH dan vibrasi tekuk M-O, sesuai dengan rumus hidrotalsit Mg (a) .Al (b) (OH) 2 (CO 3 ) (c) (Fe 3 O 4 ) (d) . (e) H 2 O.
Gambar  4. Grafik  pengaruh  massa  terhadap konsentrasi ion CN - terserap
Berdasarkan  grafik  tersebut  bahwa  pada massa  0,1  gram  konsentrasi  terserap  lebih besar dibandingkan massa 0,2 gram. Penurunan konsentrasi  terserap  ini  dikarenakan  proses adsorpsi  tidak  dilakukan  bersamaan  dan terdapat  sisi  aktif  pada  adsorben  yang  belum sepenuhnya  mengikat  adsorbat.  Menurut (Wardalia,  2017)  jika  situs  aktif  adsorben belum  melewati  batas  penyerapan  maksimum atau belum jenuh, maka daya adsorpsi adsorben terhadap  ion  CN - akan  terus  meningkat.  Pada
massa adsorben 0,4 gram mengalami kenaikan dengan  konsentrasi  teserap  0,358  mg/L. Semakin  besar  massa  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit maka semakin banyak konsentrasi ion CN - yang terserap (Wardalia, 2017).
Meningkatnya  massa  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit sebanding dengan bertambahnya situs aktif  dan  luas  permukaan  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit sehingga jumlah tempat mengikat ion CN - juga  bertambah  dan  efisiensi  adsorpsi meningkat  sampai  tercapai  massa  optimum. Namun  terjadi  penyimpangan  pada  massa  0,5 gram.    Hal  ini  dipengaruhi  oleh  sisi  aktif adsorben pada massa 0,4 gram telah jenuh dan membentuk  gumpalan  pada  adsorben  yang memperkecil  luas  permukaan  dari  Mg/Al hidrotalsit-magnetit tersebut. Sehingga setelah kondisi  optimum  tidak  ada  lagi  adsorbat  yang diserap  dan  penambahan  adsorben  sampai kondisi  tertentu  tidak  memberikan  dampak pada  peningkatan  konsentrasi  terserap  CN - (Maslahat dkk, 2015). Adsorpsi  optimum  konsentrasi  terserap terjadi  pada  waktu  30  menit  dengan konsentrasi  sianida  pada  larutan  terbaca 0,0490  mg/L  dengan  konsentrasi  terserap sebesar  0,358  mg/L.  Menurut  Zargoosh  dkk. 2015 penurunan sianida optimum pada limbah industri  perak  terjadi  pada  rentang  waktu kurang  dari  35  menit.  Hal  ini  bersesuaian dengan  hasil  yang  didapatkan  pada  penelitian ini yaitu 30 menit.
Gambar  5. Grafik  pengaruh  waktu  terhadap konsentrasi ion CN – terserap.
Adsorben Mg/Al hidrotalsit-magnetit memiliki  keunggulan  dibandingkan  dengan adsorben lain  yaitu luas permukaan yang besar dan memerlukan  waktu  yang  cepat.  Penelitian ini  memperoleh  waktu  optimum  terbaik  pada waktu 30 menit yang menghasilkan konsentrasi terserap  0,358 mg/L dan kadar sianida sebesar 0,0490 mg/L.
0,238 0,19
0,351 0,358 0,344 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,1 0,3 0,5 K on sen tr as i T er ser ap (mg /L ) Konsentrasi…
Massa
0,358 0,338 0,301 0,294 0,258 0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,35 0,4 30 80 130 Ko n sen tra si Ters era p (m g /L) Waktu (menit) Konsentrasi…
Pada  IPAL  industri  tapioka  pengolahan dilakukan secara anaerob dan aerob menggunakan mikroorganisme (bakteri anaerob dan aerob). Hasil pengujian menggunakan  mikroorganisme  menunjukan kadar sianida diperoleh 0,125 mg/L. Penggunaan  Mg/Al  hidrotalsit-magnetit  kadar sianida yang didapatkan sebesar 0,0490 mg/L. Pengolahan menggunakan hidrotalsit-magnetit lebih unggul dibandingkan dengan menggunakan mikroorganisme. Berdasarkan pehitungan kapasitas adsorpsi ion CN - yang dihasilkan sebesar 0,022 mg/g dan efisiensi diperoleh 87,96%. Adsorpsi menggunakan Mg/Al hidrotalsit-magnetit mampu  menurunkan  kadar  sianida  dengan persentase penurunan sebesar 87,96%.
Gambar 6. Mekanisme pertukaran ion CN - oleh Mg/Al hidrotalsit-magnetit.
Menurut  Umayah  dkk.  (2018)  mekanisme adsorpsi  terjadi  2  kali  yaitu  (a)  adsorpsi  pada permukaan  luar  adsorben  Mg/Al  hidrotalsit- magnetit yang termasuk interaksi elektrostatik antara  OH 2+ (gugus  terprotonasi  OH - )  pada permukaan  adsorben.  Struktur  hidrotalsit terdiri dari pergantian ion Mg 2+ oleh Al 3+ yang menyebabkan  lapisan  hidrotalsit  bermuatan positif. Lapisan bermuatan positif yang berlebih membutuhkan  anion  penyeimbang  didaerah antarlapis  untuk  menghasilkan  muatan  netral. Interaksi  elektrostatik  pada  permukaan  luar adsorben.  Menurut  Hidayah  M  dkk.  (2018) dalam  Heraldy  (2008)  CO 32- berperan  sebagai situs  aktif  pada  anion  antar  lapis  hidrotalsit- magnetit. Ion CN - dari luar akan mengusir anion CO 32- pada lapisan hidrotalsit, melalui interaksi antara  muatan  positif  dari  lapisan  hidrotalsit dengan muatan negatif ion CN - .

## KESIMPULAN
Karakteristik  difraktogram  sinar-X  Mg/Al hidrotalsit-magnetit memiliki puncak magnetit dan hidrotalsit-magnetit, hasil ini didukung oleh FTIR yang menunjukan gugus fungsi seperti O- H,  O=C-O,  M-O  dan  M-OH.  Pengukuran  massa adsorben variasi 0,1 gram; 0,2 gram; 0,3 gram; 0,4  gram  dan  0,5  gram  terhadap  ion  CN - , menunjukan  hasil  adsorpsi  optimum  pada
massa 0,4 gram. konsentrasi awal sianida pada larutan sebesar 0,407 mg/L. Pengukuran waktu pengadukan optimum dengan variasi 30 menit, 60 menit, 90 menit, 120 menit dan 150 menit, dicapai  waktu  optimum  pada  30  menit. Kapasitas adsorpsi yang dilakukan pada kondisi optimum  didapatkan  sebesar  0,022  mg/g  dan efisiensi adsorpsi sebesar 87,96%.

## UCAPAN TERIMA KASIH
Peneliti  mengucapkan  terima  kasih  kepada pihak  laboratorium  serta  PT  Sinar  Batu  Rusa Prima  dan  Dinas  Lingkungan  Hidup  Provinsi Bangka Belitung yang membantu penelitian ini.

## REFERENSI
Adam, F., Appaturi, J.N., Khanam, Z., hankappan, R., dan Nawi M.A.M. (2013). Utilization of Tin and Titanium Incorporated Rice Husk Silica  Nanocomposite  as  Photocatalyst and  Adsorbent  for  the  Removal  of Methylene  Blue  in  Aqueous  Medium. Journal of Applied Surface   Science. Aji, P.M. Agus dan Satria. (2007). Sintesis Nano Partikel Magnetit,Maghemit dan  Hematit Dari  Bahan  Lokal. Jurnal  Sains  Materi Indonesia , 106-108.
Apsari,  S.  P.,  Setiani,  O.  dan  Dangiran,  H.  L.
(2018). Penurunan Kadar Sianida Limbah Cair  Industri  Tapioka  Dengan  Larutan Kapur Tohor (Ca(OH) 2 ) Di Desa Ngemplak Kidul,  Margoyoso,  Pati. Jurnal  Kesehatan Masyarakat , 6(1): 325 – 334. Ardhayanti,  L.  dan  Santosa  SR,  S.  (2016). Synthesis Of Magnetite-Mg/Al Hydrotalcite  and  Its  Application  as Adsorbent For Navy Blue and Yellow F3D Dyes. Jurnal ScienceDirect 148(1): 1380 –
1387.
Chen,  C.  Gunawan,  P.  dan    Xu,  R.  (2011).  Self-
Assembled
Fe 3 O 4 -Layered Double Hydroxide  Colloidal  Nanohybrids  With Excellent Performance For Treatment Of Organic Dyes In Water. Journal Of Material
Chemistry , 21: 1218 – 1225. Extremera, R. Pavlovic, I Pérez, dan M R Barriga, C.  (2012).  Penghapusan  Jeruk  Asam  10 Dengan Hidroksida Ganda Berlapis Mg/Al Terkalsinasi  Dari  Air  Dan  Pemulihan Pewarna Yang Teradsorpsi. Jurnal Teknik Kimia , 213: 392 – 400.
Fakhruddin,  M.J.  (2019).  Sintesis  Pigmen Hematit ( α Fe 2 o 3 ) Dari Limbah Bubut Besi Dengan  Variasi  Waktu  Sonikasi  dan
Aplikasinya  Sebagai  Anti  Swelling  Pada Kayu.  Fakultas  Sains  dan  Teknologi, Universitas  Islam  Negeri  Maulana  Malik Ibrahim. Malang.
Handayani,  S.  Cahyorini,  K  dan  Budiasih,  K.R.
(2013).    Sintesis  dan  Karakterisasi Hidrotalsit  Mg/Al  dengan  Metode Kopresipitasi  Hidrotermal  untuk  Reaksi Kondensasi Aldol. FMIPA UNY. Yogyakarta. Hidayah,  S.  dan  Susatyo.  (2018).  Adsorpsi  Ion H 2 PO 4- Menggunakan    Komposit Mg/Al-NO 3 Hidrotalsit Magnetit. Indonesian Journal of   Chemical
Science , 7(3): 7-13.
Imaniah, N. (2016). Preparasi Komposit Mg/Al- NO₃ Hidrotalsit - Kalsinasi Dengan Metode Kopresipitasi  Dan  Aplikasinya  Untuk Adsorben Zat Warna Remazol Yellow Fg. FMIPA.  Universitas  Negeri  Semarang, Semarang.
Karmanto.  (2013).  Sintesis  Dan  Karakterisasi Material Lempung Magnetik (Mg/   Al Hydrotalcite – Magnetit). Kaunia , 9(2):27- 33.
Latifah.  (2018).  Kinetika  Adsorpsi  Senyawa Pengotor Dalam Crude Glycerol    (Hasil Pengasaman)  Menggunakan  Hidrotalsit
Mg-Al-CO 3 . Fakultas Sains Dan  Teknologi. Universitas Islam Negeri Syarif Hidayatullah, Jakarta. Malek,  A.  H.  abd  dan  Yasin,  Y.  (2012).  Use  of Layered  Double  Hydroxides  to  Remove
Sunset  Yellow  FCF  Dye  from  Aqueous Solution .  C hemical  Science  Transaction ,
1(1): 194 – 200. Maslahat,M. Taufiq, A dan Subagja, P.W. (2015). Pemanfaatan  Limbah  Cangkang  Telur
Sebagai Adsorben Untuk Adsorpsi Logam
Pb  dan  Cd. Jurnal  Sains  Natural Universitas Nusa Bangsa , 5(1): 92-100. Ngatijo, Diah Riski Gusti1, Abdurrazaq, H.,B dan Resilta, K. (2020). Adsorben   Magnetit Terlapis Dimerkaptosilika untuk Adsorpsi Anion Logam[AuCl4]- dan [Cr 2 O7]. Jurnal  Riset  Kimia ,  11(2):113- 120. Nuayi,  A.W.  (2017).  Sintesis  Nanopartikel Besi (III) Oksida (Fe 2 O 3 ) Dengan Menggunakan Salt-Assisted Method (SACM). Jurnal ENTROPI , 12(1): 1-6.
Riyani,  K.  dan  Setyaningtyas,  T.  (2010). Penurunan Kadar Sianida Dalam Limbah Cair  Tapioka  Menggunakan  Fotokatalis TiO 2 . Jurnal Molekul, 1(8) :49-57. Riyanti,  F.,  Lukitowati,  P.  dan  Afrilianza.
(2010). Proses Klorinasi untuk
Menurunkan  Kandungan  Sianida  dan Nilai  KOK  pada  Limbah  Cair  Tepung Tapioka. Jurnal  Penelitian  Sains ,  3(13)  : 34 – 39. Sari,  F.  I.  P.  (2017).    Sintesis,  Karakterisasi Nanopartikel Magnetit Mg/AlNO₃ Hidrotalsit  dan  Komposit  Magnetit- Hidrotalsit. Jurnal Kimia Valensi . 3(1):44 – 49.
Sang,  Y.,  F.  Li,  Q.  Gu,  C.  Liang,  J.  Chen.  (2008). Heavy Metal-Contaminated Groundwater Treatment  by  A  Novel  Nanofiber Membrane. Desalination . 223, 349 – 360
Sukma,  D.  H.,  Riani,  E.  Dan  Pakpahan,  E.  N. (2018). Pemanfaatan  kitosan  sebagai adsorben sianida pada limbah pengolahan bijih emas . Jurnal Pengolahan Hasil  Perikanan  Indonesia ,  3(21)  :  460- 470.
Pritamawati,  R.  N.,  Nurlina  dan  Shofiyani,  A.
(2018).  Penentuan  Permselektivitas  Ion Cd  (II). Jurnal  Kimia  Khatualistiwa ,  7(3):
56 – 65.
Umayah, S., dan Kusumastuti. (2018). Preparasi Nanopartikel Mg/Al Hidrotalsit-Magnetit secara  Kopresipitasi  serta  Aplikasinya sebagai Adsorben Ion Cr( VI ). Indonesian Journal of Chemical Science , 7(2). Wardalia.  (2017).  Pengaruh  Massa  Adsorben Limbah Sekam Padi Terhadap Penyerapan  Konsentrasi  Timbal. Jurnal Teknika , 13(1): 71-80.
Wasis.  (2013).  Sintesis  Dan  Karakterisasi Lempung  Sintetis  Magnetik  Mg/Al Hidrotalsit – Magnetit. Fakultas Sains Dan Teknologi. Universitas Islam Negri Sunan Kalijaga. Yogyakarta.
Zhang,  F.  N.  Du,  H.  Li,X.  Liang  dan  W.  Hou. (2014).  Sorbstion  of  Cr(VI)  on  Mg-Al-Fe Layared  Double  Hydroxides  Synthesized by  a  Mechanochemical  Method . Royal Society of Chemistry , (4): 46823-46830. Zargoosh,  K.  Kondori,  S.  Mohammad,  Dinari. Mallakpour, S. (2015). Sintesis Hiddroksida Ganda Berlapis Mengandung Turunan Asam Amino Biodegradable dan Aplikasinya  untuk  E  ff  Penghapusan Efektif  Sianida  dari  Limbah  Industri. Jurnal  Industri  &  Teknik  Kimia ,  54(1):
1093 – 1102.