## ANALISA PENGARUH JARAK KATODA DAN ANODA DALAM PROSES ELEKTROPLATING ALUMINIUM TERHADAP LAJU KOROSI
Rita Djunaidi*, Siti Zahara N** , Herlangga Yakub** *Dosen Program Studi Teknik Mesin, Fakultas Teknik, Universitas IBA ** Dosen Program Studi Teknik Mesin, Fakultas Teknik, Universitas IBA *** Mahasiswa Program Studi Teknik Mesin, Fakultas Teknik, Universitas IBA email: ritadjunaidi@iba.ac.id

## ABSTRAK
Proses Electroplating yaitu  proses  pelapisan  logam  dengan  logam  lain  dalam  suatu  larutan  elektrolit dengan  pembiasan  arus  listrik.Tujuan  proses  Electroplating  untuk  melindungi  logam  dari  Korosi, menambah  daya  tahan  Gesekan,  menambah  Kekerasan  dan  membuat  benda  tampak  lebih  menarik. Dengan  ini  peneliti  melakukan  pengujian  jarak  Katoda  dan  Anoda  dalam  proses  Elekroplanting Aluminium terhadap laju Korosi. Dengan jarak spesimen 10 cm, 15 cm, 20 cm dengan masing – masing 3 sampel  benda  uji.  Pengujian  laju  Korosi  ini  dilakukan  selama  264  jam  dengan  menggunakan  cairan Korosif  H 2 SO 4 sebanyak  800  ml.  Pada  specimen  jarak  10  cm  benda  uji  Aluminium  sebelum  pelapisan 13,7089 gr. Pada Specimen jarak 15 cm sebelum pelapisan 13,7192 gr. Sedangkan pada Specimen jarak 20 cm sebelum pelapisan 13,8271 gr. Setelah dilakukan pengujian laju Korosi untuk Specimen jarak 15 cm  mengalami  kerusakan  laju  Korosi  proses  kehilangan  berat  yang  paling  sedikit  yaitu  0,4429  gr, dibandingkan dengan Specimen jarak 10 cm dan Specimen jarak 20 cm. Yaitu Specimen 10 cm  sebesar 0,5071  gr, dan  pada  Specimen  20  cm  sebesar  04,548  gr. Untuk  hasil  perhitungan  laju  Korosi  pada  fase pertama dan kedua termasuk  kedalam klasifikasi sangat baik dikarenakan  material  Aluminium, Chrome dan Nikel memiliki ketahanan Korosi yang baik.
Kata kunci : Jarak Katoda dan Anoda, Laju Korosi

## 1. PENDAHULUAN

## 1.1. Latar Belakang Penelitian
Setiap  logam  mempunyai  karakteristik  yang  berbeda  –  beda,  seperti  sifat  fisik,  mekanis dan  sifat  kimia,  maka  diperlukan  suatu  penangan  khusus  agar  setiap  elemen  –  elemen  logam tersebut  dapat  digunakan  sesuai  dengan  kebutuhan. Seperti  misalnya  pada  Aluminium, Aluminium  merupakan  logam  yang  mendapat  prioritas  utama  untuk  dipertimbangkan.  Karena Aluminium mudah diperoleh, mudah di bentuk, bersifat ulet dan harganya yang relatif murah.
Aluminium  merupakan  logam  yang  mempunyai  sifat  mampu  cetak  baik  ( good castability), ketahanan Korosi yang baik, kekuatan tinggi dan ulet. Namun ketahan Korosi yang dimiliki Aluminium bukan paduan relatif kurang tahan terhadap Korosi bila dibandaingkan baja tahan karat lainnya,  dilakukan proses perlakuan permukaan agar ketahanan  Korosi meningkat, begitu  juga  dilihat  dari  faktor  keindahan  dan  mempunyai  nilai  jual  lebih  tinggi.  Salah  satu metode  yang  dapat  diterapkan  adalah  melalui  proses Electroplating yaitu  proses  pelapisan logam dengan logam lain didalam suatu larutan elektrolit dengan pembiasan arus listrik. Konsep yang digunakan dalam proses Electroplating adalah konsep reaksi reduksi dan Oksidasi dengan menggunakan sel elektrolisa. Tujuan proses Electroplating untuk melindungi logam dari Korosi, menambah  daya  tahan  gesekan,  menambah  kekerasan  dan  membuat  benda  tampak  lebih menarik.
Proses pelapisan terjadi jika suatu benda yang akan dilapisi berfungsi sebagai Katoda dan benda pelapis sebagai Anoda. Berdasrkan dari uraian diatas, mencoba untuk menganalisa jarak Katoda dan Anoda dalam proses Elektroplanting terhadap laju Korosi.

## 1.2. Rumusan Masalah
Berdasarkan dari latar belakang diatas maka rumusan masalah dari penelitian ini adalah apakah  dengan  menganalisa  ectroplanting  terhadap  laju  Korosi  pada  Aluminium  1100 ketahanan Korosi dapat meningkat.

## 1.3. Tujuan Penelitian
Tujuan Penelitian ini adalah untuk menganalisa Elektroplanting terhadap laju Korosi pada Aluminium 1100.

## 1.4. Ruang lingkup penelitian
Pada  penelitian  ini  spesimen  yang  dilapisi  adalah  logam  Aluminium  1100  berbentuk lingkaran  dimeter  50  mm  dan  tebal  3  mm,  Sepesimen  dilapisi  Nikel  dengan  ptosen Electroplating dalam  larutan  Nikel  dan  larutan  krom  dengan  pariasi  jarak  10,  15,  20  cm. Pengujian dilakukan dalam penelitian ini adalah laju Korosi. Internal stress yang terjadi akibat lapisan tidak dihitung.

## 2. TINJAUAN PUSTAKA

## 2.1. Proses Elektroplating
Elektroplating  merupakan  suatu  proses  yang  digunakan  untuk  memanipulasi  sifat  suatu substrat  dengan  cara    melapisinya  dengan  logam  lain.  Hasil  yang  diperoleh  dalam  proses elektroplating  dipengaruhi  oleh  banyak  variabel,  diantaranya  larutan  yang  digunakan,  suhu larutan, durasi plating, tegangan antara kedua elektroda, keadaan elektroda yang digunakan, dan sebagainya.

## Gambar 2.1 Proses Elektroplating
Pada  pengujian  yang  di  lakukan  Electroplating  di  bagi  ke  dalam  2  proses  yaitu  proses Electroplating Nikel dan proses Electroplating Chrome.

## 1) Elektroplating Nikel
Proses Nickel Plating awalnya digunakan sebagai pelapis tahan karat dari besi. Dalam proses elektrolisa Nikel, terjadi reaksi pada Katoda, yaitu proses reduksi dari ion Nikel dengan bantuan elektron-elektron yang berasal dari sumber arus searah.
Reaksi reduksi yang terjadi pada Katoda sebagai berikut:
Ni 2+ + 2e  Ni
2H + + 2e  H 2
Reaksi yang terjadi pada Anoda sebagai berikut: Ni → Ni 2+ + 2e -
4OH - → O 2 + 2H2O + 4e -
2Cl - → Cl 2 + 2e -

## 2) Eleketroplating Chrome
Proses  Chrome  plating  digunakan  sebagai  pelapisan  kedua  setelah  proses  Nikel  plating karena  proses  Chrome  plating  digunakan  untuk  mempercatik  tampilan  luar  dari  Aluminium yang sudah di Nikel plating sebelumnya.

## 2.2. Korosi
Pada  proses  atau   mekanisme  terjadinya  Korosi  pada  besi  diawalin  dari  karat  besi merupakan  zat  yang  dihasilkan  pada  peristiwa  Korosi,  yaitu  berupa  zat  padat  berwarna  coklat kemerahan  yang  bersifat  rapuh  serta  berpori.  Bila  dibiarkan,  lama  kelamaan  besi  akan  habis menjadi karat. Dampak dari peristiwa Korosi bersifat sangat merugikan. Pada peristiwa Korosi, logam  mengalami  Oksidasi,  sedangkan  Oksigen  (udara)  mengalami  reduksi.  Karat  logam umumnya berupa Oksida atau karbonat. Rumus kimia karat besi adalah Fe 2 O 3 .nH 2 O, suatu zat padat yang berwarna coklat-merah.
A. Ketahanan Korosi Terhadap Aluminium.
Karena permukaan logam Aluminium memiliki lapisan tipis Oksida yang kuat, lapisan tipis inilah yang dapat melindungi logam Aluminium tersebut terhadap udara, dalam arti lapisan tipis Oksida  ini  cukup  kuat  untuk  menahan  Oksigen  sehingga  tidak  terbentuk  Oksidasi  lebih  lanjut (peristiwa  Korosi).  Selain  tidak  dapat  bereaksi  dengan  udara,  logam  Aluminium  juga  tidak dapat bereaksi dengan air karena adanya lapisan tipis Oksida ini.
Lapisan  Oksida  ini  pembentukannya  dengan  cara  dilapiskan  secara  elektrolit  pada Aluminium  yang  prosesnya  terbentuk  secara  alami,  prosesnya  disebut  “  proses  anodisasi”. Untuk  mempertebal lapisan  Oksida  ini  dapat dilakukan  dengan  proses  anodisasi,  dimana  pada proses  anodisasi  ini  logam  Al  dipakai  sebagai  Anode  pada  elektrolisis  menggunakan  larutan H 2 SO 4 . Gas O 2 yang terbentuk akan bereaksi dengan Anode untuk menghasilkan  lapisan Al 2 O 3 . Aluminium sebenarnya merupakan logam yang mudah bereaksi dengan udara dan air. Hal itu dapat dilihat dari sifat reduktor Aluminium cukup baik, dan harga potensial reduksinya (Eo = -1,66 volt) cukup negatif untuk mudah bereaksi dengan air dan Oksigen.
2Al (s) + 3H 2 O                        Al 2 O3 (s) + 3H 2(g)
4Al (s) + 3O 2(g) 2Al 2 O 3(s)
Tetapi, karena adanya lapisan tipis Oksida ini, maka Aluminium tidak dapat bereaksi dengan udara  dan  air.  Lapisan  tipis  Oksida  pada  permukaan  Aluminium,  lapisan  tipis   Al 2 O 3 ini memiliki  tebal  10-8  meter  yang  tidak  tembus  air,  sehingga  melindungi  permukaan  logam  dari reaksi lebih lanjut. (Hal ini berbeda dengan karat besi Fe 2 O 3 yang berpori dan tembus air, yang menyebabkan bagian besi di bawah karat tidak terlindungi dari serangan  Oksigen dan uap air). Akibatnya,  logam  Aluminium  cukup  stabil  dan  tahan  lama  untuk  digunakan  dalam  berbagai peralatan

## B. Jenis – Jenis Korosi
Kebanyakan  logam  ada  secara  alami  sebagai  bijih-bijih  yang  stabil  dari  Oksida  Oksida, karbonat  atau  Sulfida.  Diperlukan  energi  untuk  mengubah  bijih  logam  menjadi  sesuatu  yang bermanfaat,. Korosi hanyalah perjalanan sifat pembalikan satu proses yang tidak wajar kembali kepada  suatu  keadaan  tenaga  yang  lebih  rendah.  Secara  umum,  tipe  dari  Korosi  dapat diklasifikasikan sebagai berikut :
1.  Korosi Seragam ( Uniform Corrosion )
2.  Korosi Galvanik
3.  Korosi Celah
4.  Korosi Sumuran
5.  Korosi Erosi
6.  Korosi Aliran ( Flow Induced Corrosion )

## C. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Korosi
Umumnya problem  Korosi disebabkan oleh air. tetapi ada beberapa faktor selain air yang mempengaruhi laju Korosi diantaranya:
1. Faktor gas terlarut.
2.  Faktor Temperatur.
3.  Faktor pH.
4.  Faktor Bakteri Pereduksi atau Sulfat Reducing Bacteria (SRB).
5. Faktor Padatan Terlarut.

## D. Pencegahan Korosi
Korosi tidak dapat dihindarkan tetapi dapat dicegah dengan cara berikut :
1. Pelapisan dengan bahan atau zat lain.
2. Pengecatan  pada  logam  besi.  Besi  yang  dicat  akan  terlindung  dari  kontak  dengan    air dan gas Oksigen yang banyak terdapat di udara. Contohnya pengecatan pada jembatan dan pagar.
3. Melumuri  dengan  oli  atau  gemuk.  Oli  atau  gemuk  mencegah  kontak  besi  dengan  air. Cara ini diterapkan  untuk perkakas dan mesin.
4. Dibalut dengan Plastik. Plastik mencegah kontak besi dengan udara dan air. Contohnya pada rak  piring dan keranjang sepeda.
5. Pelapisan dengan logam-logam lain( Dengan cara elektrolisis)
6. Tin Plating (pelapisan dengan timah).
7. Cromium planting (pelapisan dengan kromium).
8. Galvanisasi (pelapisan dengan zink).
9. Sacrificial protection (pengorbanan Anode).
10. Membuat paduan logam.

## 2.3. Laju Korosi
Laju Korosi adalah kecepatan rambatan atau kecepatan penurunan kualitas bahan terhadap waktu. Menghitung laju Korosi pada umumnya menggunakan 2 metode yaitu:

## a. Metode kehilangan berat.
Metode  kehilangan  berat  adalah  perhitungan  laju  Korosi  dengan  mengukur  kekurangan berat  akibat  Korosi  yang  terjadi.  Metode  ini  menggunakan  jangka  waktu  penelitian  hingga mendapatkan  jumlah  kehilangan  akibat  Korosi  yang  terjadi.  Untuk  mendapatkan  jumlah kehilangan berat akibat Korosi digunakan rumus sebagai berikut:
𝐶𝑅 (𝑚𝑝𝑦) = WxK
DxAsxT
Dimana : CR (mpy) = Corrosion Rate W = Weigh loss gram K = Konstanta (8,76x10 4 ) D = Densitas Spesimen (g/cm 3 ) As = Surface Area (cm 2 ) T = Eksposur Time (Hour)
Metode ini adalah mengukur kembali berat awal dari benda uji (objek yang ingin diketahui laju Korosi yang terjadi padanya), kekurangan berat dari pada berat awal merupakan nilai kehilangan berat. Kekurangan berat dikembalikan kedalam rumus untuk mendapatkan laju kehilangan beratnya.
Metode ini bila dijalankan dengan waktu yang lama dan suistinable dapat dijadikan acuan terhadap  kondisi  tempat  objek  diletakkan  (dapat  diketahui  seberapa  Korosif  daerah  tersebut) juga  dapat  dijadikan  referensi  untuk  treatment  yang  harus  diterapkan  pada  daerah  dan  kondisi tempat objek tersebut.

## b. Metode Elektrokimia.
Metode  elektrokimia  adalah  metode  mengukur  laju  Korosi  dengan  mengukur  beda potensial objek hingga didapat laju Korosi yang terjadi, metode ini mengukur laju Korosi pada saat  diukur  saja  dimana  memperkirakan  laju  tersebut  dengan  waktu  yang  panjang (memperkirakan walaupun hasil yang terjadi antara satu waktu dengan eaktu lainnya berbeda). Kelemahan metode ini adalah tidak dapat menggambarkan secara pasti laju Korosi yang terjadi secara. Kelebihan metode ini adalah kita langsung dapat mengetah ui laju Korosi pada saat di ukur, hingga waktu pengukuran tidak memakan waktu yang lama.
Metode  elektrokimia  ini  meggunakan  rumus  yang  didasari  pada  Hukum  Faraday  yaitu menggunakan rumus sebagai berikut :
CR (mpy) = 𝐾 𝑎𝑥𝑖 𝑛𝑥𝐷 Dimana : CR (mpy) = Corrosion Rate K = Konstanta a =  atomic weight of metal i = Current Density (µA/cm 2 )` n = Number of elektrol loss D = Density (gram/cm 3 )
Metode ini menggunakan pembanding dengan meletakkan salah satu material dengan sifat Korosif yang sangat baik dengan bahan yang akan diuji hingga beda potensial yang terjadi dapat diperhatikan dengan adanya pembanding tersebut.

## 3. METODE PENELITIAN

## 3.1. Alat dan Bahan
1. Alat
Peralatan yang digunakan dalam penelitian ini antara lain :
a. Switching power supply .
b. Bak Nikel.
c. Bak Chrome .
d. Tabung titanium.
e. Plat Tembaga .
n. Meteran.
o. Bor tangan.
p. Stopwacth atau penghitung waktu.
q. Kamera.
r. Gelas Beakers 500 ml.
f. Kabel.
g. Pompa air .
h. Elemen pemanas air.
i. Trafo.
j. Baut.
k. Tang.
l. Kunci 10
m. Pisau dan catter.
s. Timbangan digital.
t. Pisau tipis, dengan sudut 15 o hingga 30 0.
u. Penggaris lurus dari logam.
v. Adhesive  tape  dengan  lebar  25  mm  dan  semi transparent .
w. Penghapus karet.
x. Higrometer.
y. Kamera digital & Kaca pembesar minimum 5x.
2. Bahan
Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah :
a. Plat Aluminium 1100.
b. Plat Nikel.
c. Cairan Nikel 35 liter.
d. Cairan zingcate 2 liter.
e. Cairan Chrome 5 liter.
f. H 2 SO 4 800 ml.

## 3.2. Prosedur Peneitian

## 3.3. Pelaksanaan Experimen
1. Pembuatan Spesimen
Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah Aluminium 1100 yang berupa silinder dengan diameter 50mm dan tinggi 3mm. Komposisi kimia dan karakteristik Aluminium ditunjukan pada Tabel3.1 (Sumber: https://en.wikipedia.org/wiki/1100_Aluminium_alloy )
Tabel 3.1 Karekteristik Aluminium 1100

## Ø 50 mm

## 3 mm
Gambar 3.2 Demensi Spesimen Uji
Spesimen dibuat sebanyak 9 buah yang akan dibagi menjadi 3 kelompok variasi jarak pada 10  cm,15cm,20  cm.Mesin  yang  digunakan  untuk  membentuk  specimen  menggunakan  mesin jack.
Gambar 3.2 Mesin Jack
Gambar 3.3 Spesimen Aluminium
2. Proses Elektroplating
Dalam  proses  Electroplating  yang  kami  lakukan  di  bagi  menjadi  2  proses  yaitu  proses Electroplating  Nikel  dan  proses  Electroplating  Chrome.Kedua  proses  tersebut  mempunyai
Aluminium 1100 Komposisi Al Fe Si Cu Mn Be Ti Lainya 99.00 - 0.50 0.05 0.05 0.0008 - 0.05
karakter  yang  berbeda  dimana  proses  Electroplating  Nikel  dilakukan  bertujuan  untuk menambah  daya  tahan  dari  logam  yang  dilapisi  sedangkan  proses  Electroplating  Chrome dilakukan  untuk  mempercantik  tampilan  luar  yang  sudah  melalui  proses  Electroplating  Nikel sebelumnya.Berikut  adalah  tata  cara  melakukan  proses  Electroplating  Nikel  dan  proses Electroplating Chrome :
Nickel  Electroplating ini  adalah  pelapisan  dasar  pada  proses  penelitian  Electroplating Aluminium  1100  dengan  mengunakan  Nikel,  adapun  bahan  dan    larutan  electrolite  Nikel sebagai yang di gunakan sebagai  berikut:
1)  Bahan Larutan Electtrolite Nickel : a.   Aquades b.   Asam Borak .
c.   Nickel Sulphate
d.   Nickel Chlorida . e.   Brightener. f.   Ukur PH nya, indikator menunjukan 4-5,5, jika kurang tambah Asam borak
2)  Langka – langka proses Electroplating Nikel
a. Persiapkan  benda kerja yang sudah di poles atau di amplas, dan juga sudah dibilas untuk menghilangkan kotoran – kotoran yang menempel pada benda kerja sebelum melakukan proses elektroplating.
b. Celupkan benda kerja di dalam larutan zingket agar hasil pelapisan lebih kuat daya ikat lapisan  dan  menambah  kilauaan  hasil  pelapisan  kemudian  bilas  dengan  air  sebelum keproses pelapisan Nikel.
c. Masukan benda kerja yang sudah dibilas  kelarutan electrolite  Nikel yang dipanasi.
d. Sambung kabel Katoda ke kawat gantung benda kerja.
e. Sambung kabel Anoda ke pancingan nickel murni sebanyak mungkin.
f. Sambung stop contack ke jalur AC PLN.
g. Hidupkan adator.
h. Putar voltase pada posisi 2 volt.
i. Biarkan selama 30 menit.
3)   Langka – langka proses mematikan Electroplating Nikel
a. Putar voltase pada posisi 0 volt.
b. Matikan adaptor.
c. Cabut stop contack dari jalur PLN.
d. Lepas kabel Katoda dari kawat gantungan
e. Angkat kawat gantungan yang ada benda kerjanya dan bilas dengan air bersih sebanyak 3 kali.
f. Siap untuk procces selanjutnya.
Chrome  Electroplating ini  adalah  pelapisan  kedua  pada  proses  penelitian  Electroplating Aluminium 1100, adapun bahan dan cara proses pelapisan dengan mengunakan chrom sebagai berikut.
1) Larutan electrolite Chrome.
a. Asam Chromat.
b. Asam Sulphate.
c. brightener.
d. Aquades.
2) Langka – langka proses Electroplating Chrom :
a. Siapkan benda kerja yang suda dilapisi Nikel dan yang  akan di chrom
b. Panaskan larutan Electrolite Chome C pada suhu 40-50 o C
c. Masukan benda kerja ke larutan electrolite Chrome.
d. Kabel Katoda disambungkan ke kawat gantungan.
e. Kabel  Anoda  disambungkan  ke  plat  tembaga  sebagai  pancingan  chrom  sebanyak mungkin.
f. Stop contack adaptor disambungkan ke jalur AC PLN.
g. Hidupkan adaptor.
h. Putar voltasenya pada posisi 12 volt dan 30 amper
i. Biarkan selama 4 detik
j. Selesai
3) Langka – langka proses mematikan Electroplating chrom
a. Putar voltase pada posisi 0 volt.
b. Matikan adaptor.
c. Cabut stop cointack dari jalur AC PLN.
d. Lepas kabel Katoda dari kawat gantungan.
e. Angkat benda kerja dan bilas dengan air
f. Selesai.
Gambar 3.4 Alat Elektroplating Nikel dan Chrome

## 3.4. Proses Laju Korosi
Pada  proses  laju  Korosi  disini  akan  menggunakan  metode  kehilangan  berat.pada  bab sebelumnya  rumus  untuk  metode  kehilangan  berat  sudah  disampaikan  dan  berikut  merupakan langkah-langkah pengujian laju Korosi :
1. Langkah Persiapan specimen.
a. Specimen  yang  digunakan  adalah  specimen  yang  telah  di  elerktroplating sebelumnya,baik Electroplating Nikel dan Electroplating Chrome.
b. Pembersihan  specimen  menggunakan  air  sabun  untuk  menghilangkan  sisa  autopoles maupun debu dan lemak yang menempel.
c. Melakukan  penimbangan  awal  untuk  mengetahui  berat  awal  (Wo)  sebelum  dilakukan pencelupan.
d. Persiapan caira H 2 SO 4 sebanyak 800 ml.
2. Langkah perendaman.
a. Bersihkan kembali specimen sebelum dilakukan perendaman.
b. Rendam specimen selama 264 jam.
3. Langkah pengambilan data.
a. Pengambilan data dilakukan per 24 jam selama 264 jam setiap spesimenya.
b. Pengankatan  specimen  yang  telah  di  rendam  kemudian  bersihkan  specimen  untuk menghilangkan sisa-sisa larutan H 2 SO 4 . c. Timbang kembali specimen untuk mengetahui kehilangan berat akhir.

## 4. HASIL PENELITIAN
Hasil pengujian laju Korosi digunakan untuk pengolahan data.

## Gambar 4.1 Spesimen hasil proses elektroplating
4.1. Pengujian Laju Korosi
Hasil laju Korosi di hitung menggunakan metode kehilangan berat dengan rumus sebagai berikut :

## 𝐶𝑅 (𝑚𝑚/ℎ) =
WxK DxAsxT Dimana : CR (mm/h)   = Corrosion Rate W = Weigh loss (gram) K = Konstanta (8,76x10 4 ) (untuk satuan cm/jam) D = Densitas Spesimen (g/cm 3 ) As = Surface Area (cm 2 ) T = Eksposur Time ( Hour )
Fakultas Teknik Universitas IBA website: www.teknika-ftiba.info email: ftuiba@iba.ac.id
1) Pengolaan Data Laju Korosi
Dari hasil pengujian laju Korosi dapat dilihat pada tabel 4.1 dan grafik 4.2, 4.3, 4.4, 4.5. 4.6 dibawah ini :
Tabel 4.1 Data Hasil Pengujian Laju Korosi.
Variasi Jarak Anoda dan Katoda (cm) Berat Spesimen (gr) kehilangan berat (gr) Total Pengurangan bobot (gr) Sebelum Pelapisan Sesudah pelapisan 31/1/2017 1/2/2017 2/2/2017 3/2/2017 6/2/2017 7/2/2017 8/2/2017 9/2/2017 10/2/2017 Spesimen Awal (Negative Control) 14.0413 14.0129 13.9876 13.9598 13.9274 13.8085 13.7761 13.7431 13,7061 13.6756 0.3657 Spesimen 1 jarak 10 13.6972 13.7690 13.7243 13.6074 13.5660 13.5345 13.4016 13.3674 13.342 13.2992 13.2625 0.5065 Spesimen 2 Jarak 10 13.6132 13.7562 13.6932 13.5298 13.4928 13.4626 13.3508 13.3209 13.2904 13.2538 13.2213 0.5349 Spesimen 3 jarak 10 13.8013 13.8867 13.8574 13.7253 13.6804 13.6542 13.5375 13.5046 13.4738 13.4375 13.4066 0.4798 Spesimen 1 Jarak 15 13.6317 13.7388 13.6852 13.6271 13.5874 13.5571 13.4344 13.3995 13.3725 13.3299 13.2966 0.4422 Spesimen 2Jarak 15 13.8539 13.9678 13.9456 13.8245 13.7699 13.7669 13.6476 13.6173 13.5867 13.5560 13.5197 0.4481 Spesimen 3 Jarak 15 13.6721 13.7765 13.7574 13.6531 13.6190 13.5893 13.4633 13.4326 13.4056 13.3740 13.3379 0.4386 Spesimen 1 Jarak 20 13.6973 13.7813 13.7098 13.6587 13.6165 13.5801 13.4480 13.4170 13.3868 13.3498 13.3155 0.4658 Spesimen 2 Jarak 20 13.9046 13.9870 13.9476 13.8598 13.8252 13.8059 13.6799 13.6450 13.6102 13.5784 13.5383 0.4487 Spesimen 3Jarak 20 13.8795 13.9764 13.9278 13.8432 13.8115 13.7802 13.6610 13.6303 13.5947 13.5601 13.5265 0.4500

## 2) Perhitungan Laju Korosi.
Pada  perhitungan  laju  Korosi  untuk  spesimen  Aluminium  1100  terbagi  dalam  dua fase.Pada fase pertama terjadi kontak antara lapisan Chrome dan Nikel terhadap cairan Korosif sampai seleruh lapisan Chrome dan Nikel terlepas terjadi selama 72 jam sedangkan fase kedua terjadi kontak antara lapisan Aluminium 1100 selama 192 jam.
Gbr. 4.5. perendaman spesimen Gbr 4.6. Spesimen yang ter Korosi Gbr 4.7. Lapisan Nikel dan Krom sudah terkelupas

## 5. PEMBAHASAN

## 5.1. Analisa Data Laju Korosi
Setelah  melakukan  pengujian  laju  Korosi  terhadap  keseluruhan  sepsimen  untuk  fase pertama  dan  fase  kedua  didapatkan  hasil  yang  mengacu  pada  tabel  yang  bersumber  dari ( http:///www.kimiatip.blogspot.co.id )  klasifikasi  kerusakan  material  yang  diakibatkan  oleh Korosi seragam di tunjukan sebagai berikut :
Tabel 5.1 Klasifikasi kerusakan laju Korosi seragam
Pada keseluruhan spesimen yang diuji laju Korosi mengacu pada klasifikasi kerusakan laju Korosi  seragam  termasuk  baik  sekali  tetapi  untuk  mengetahui  mana  yang  terbaik  diantara spesimen jarak 10 cm, 15 cm, 20 cm adalah spesimen jarak 15 cm. Dengan mengacu pada tabel 5.2 dan gambar 5.1 untuk spesimen jarak 15 cm mengalami proses kehilangan berat yang paling sedikit yaitu 0.4429 gram.
Ketahanan Relatif Korosi Mpy mm/yr mm/yr mm/h Sempurna < 1 < 0.02 < 25 < 2 Baik Sekali 1-5 0.02-0.1 25-100 2-10 Baik 5-20 0.1-0.5 100-500 10-150 Sedang 20-50 0.5-1 500-1000 50-150 Rendah 50-200 1-5 1000-5000 150-500 Sangat Rendah 200+ 5+ 5000+ 500+
Fakultas Teknik Universitas IBA website: www.teknika-ftiba.info email: ftuiba@iba.ac.id
Tabel 5.2 laju Korosi rata-rata Spesimen jarak 10 cm, 15cm, 20 cm, specimen awal
Variasi Jarak Anoda dan Katoda (cm) Berat Spesimen (gr) kehilangan berat (gr) Total Pengurangan bobot (gr) Sebelum Pelapisan Sesudah pelapisan 31/1/2017 1/2/2017 2/2/2017 3/2/2017 6/2/2017 7/2/2017 8/2/2017 9/2/2017 10/2/2017 Spesimen Awal (Negative Control) 14.0413 0.029 0.0253 0.0278 0.0324 0.1189 0.0324 0.033 0.037 0.0305 0.3657 Spesimen jarak 10 13.7039 13.8039 0.0456 0.1375 0.0399 0.0305 0.1181 0.0347 0.0294 0.0381 0.0333 0.5071 Spesimen jarak 15 13.7192 13.8277 0.0317 0.0945 0.0437 0.0241 0.1186 0.032 0.0282 0.04 0.0302 0.4429 Spesimen jarak 20 13.8271 13.9149 0.0532 0.0745 0.0361 0.0283 0.1265 0.0399 0.0234 0.0369 0.036 0.4548
Sesuai  tabel  dan  perhitungan  pada  bab  IV  untuk  keseluruhan  spesimen  yang  telah  di elektroplating  dengan  jarak  Anoda  dan  Katoda  10  cm,  15  cm,  20  cm  termasuk  kedalam klasifikasi baik sekali.
Gambar 5.1 Grafik laju Korosi Spesimen jarak 10 cm, 15cm, 20 cm, specimen awal

## 6. KESIMPULAN
Berdasarkan  hasil  pengujian  laju  Korosi  yang  telah  dilakukan  bahwa  laju  Korosi  selama 264 jam pada Aluminium 1100 yang telah di elektroplating dengan  Nikel dan Chrome dengan variasi  jarak  Anoda  dan  Katoda  10  cm,  15  cm,  20  cm  dan  dibandingkan  dengan  Aluminium 1100  tanpa  di  elektroplating  penulis  dapat  menyimpulkan  terjadi  perbedaan  laju  Korosi  yang signifikan dengan perincian sebagai berikut :
1. Pada  Aluminium  1100  tanpa  Electroplating  mengalami  laju  Korosi  yang  cukup  konstan antara ± 0.02 gr - 0.03 gr per 24 jam.
2. Pada  keseluruhan  Aluminium  1100  yang  di  elektroplating,pada  waktu  perendaman  selama 72  jam  mengalami  perbedaan  laju  Korosi  yang  signifikan  dengan  spesimen  jarak  10  cm antara ± 0.04 gr - 0.16 gr dan specimen jarak 15 cm antara ± 0.02 gr - 0.12 gr dan specimen jarak 20 cm antara ± 0.03 gr - 0.087 gr,dimana pada waktu perendaman 72 jam lapisan Nikel dan Chrome sudah terlepas dari spesimen Aluminium.
3. Pada keseluruhan Aluminium 1100 yang di elektroplating laju Korosi pada 168 jam sampai 264 jam mengalami laju Korosi yang konstan antara ± 0.03 gr - 0.04 gr dimana pada waktu ini hanya lapisan Aluminium saja yang terendam pada cairan H 2 SO 4 .
4. Untuk  hasil  perhitungan  laju  Korosi  pada  fase  pertama  dan  kedua  termasuk  kedalam klasifikasi  sangat  baik  dikarenakan  material  Aluminium, Chrome dan  Nikel  memiliki ketahanan Korosi yang baik.
0 0,02 0,04 0,06 0,08 0,1 0,12 0,14 0,16 0 24 48 72 96 168 192 216 240 264 P eng ura ng a n B er a t (g r) Waktu Perendaman (jam) Spesimen awal Spesimen jarak 10 cm Spesimen jarak 15 cm spesimen jarak 20 cm

## DAFTAR PUSTAKA
Beumer,B.J.M. 1994. Ilmu Bahan Logam. Terjemahan B.sAnwir, Penerbit Bhratara. Jakarta.
Chemistry Incredibility For Science . (2013, Mei). Elektroplating, Diperoleh 5 Agustus 2016, dari http://cheamistry.blogspot.co.id
KIMIATIP. (2013, 6 Juni). Korosi Seragam, Diperoleh 30 Januari 2016, http://kimiatip.blogspot.co.id .
Lawrence H. Van Vlack. 1983. Ilmu Dan Teknologi Bahan . Jakarta: Erlangga.
Wikipedia. Aluminium, Diperoleh 5 Agustus 2016, dari https://id.wikipedia.org