## Pemisahan Ion Besi dalam Larutan dengan Teknik Adsorpsi Menggunakan Karbon Aktif
Fajar Amelia Rachmawati Putri *) dan Cheppy Asnadi
Program Studi Analisis Kimia, Politeknik AKA Bogor Jl. Pangeran Sogiri No.283, Tanah Baru, Bogor Utara, Kota Bogor, Jawa Barat 16154
*) Email: fajar-amelia-rp@kemenperin.go.id (Received : 7 November 2021; Accepted: 21 Desember 2021; Published: 22 Desember 2021)

## Abstrak
Besi  (Fe)  merupakan  salah  satu  logam  berat  yang  secara  alamiah  berada  di  lingkungan  dan  dapat menjadi  pencemar  khususnya  dalam  perairan.  Dalam  penelitian  ini  dilakukan  adsorpsi  ion  Fe 3+ menggunakan karbon  aktif  dengan  mempelajari  pengaruh  pH,  kecepatan  pengadukan,  dan  waktu  kontak.  Metode  adsorpsi dipilih  karena  memiliki  beberapa  keunggulan  diantaranya  tidak  memperlukan  peralatan  yang  rumit,  tidak membutuhkan  biaya  yang  mahal,  dan  aman.  Karbon  aktif  komersial  digunakan  sebagai  adsorben  karena memiliki  luas  permukaan  yang  besar.  Penentuan  kapasitas  adsorpsi  ion  Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif ditentukan  secara  kolorimetri.Metode  ini  dilakukan  dengan  menambahkan  HNO 3 1:3  dan  KCNS  20%  yang selanjutnya  diukur  menggunakan  spektrofotometer  Uv-Vis.  Hasil  analisis  menunjukkan  bahwa  karbon  aktif komersial dapat menyerap ion Fe 3+ secara optimum pada pH 6 dengan kecepatan pengadukan sebesar 150 rpm selama 90 menit. Kapasitas adsorpsi ion Fe 3+ optimum yang diperoleh pada tiga kondisi tersebut sebesar 23,69 mg  g -1 .  Studi  kinetika  menunjukkan  bahwa  adsorpsi  ion  Fe 3+ oleh  karbon  aktif  mengikuti  model  orde  kedua dengan nilai k 2 sebesar 2,6 × 10 -3 g mg -1 min -1 .
Kata kunci: adsorpsi; karbon aktif; Fe 3+ ; kolorimetri

## Abstract
Iron  (Fe)  is  one  of  the  heavy  metals  that  naturally  exists  in  an  environment  and  potentially  be  a pollutant,  typically  in  the  water.  In  this  research,  the  adsorption  of  Fe 3+ ionshas  been  conducted  using activated carbon by identifying the influence of pH, shaking speed, and contact time. Th e adsorption method was selected since it offers several advantages such as there is no need for complicated equipment, low -cost technique,  and  safe.A  commercial  activated  carbon  was  chosen  due  to  its  high  surface  area.  The determination  of  adsorption  of  Fe 3+ ions  by  using  activated  carbon  was  done  by  the  colorimetric  method. This  technique  was  carried  out  by  the  addition  of  HNO 3 1:3  and  KCNS  20%  followed  by  measurement employing  a  Uv-Visspectrophotometer.  The  analysis  result  showed  that  commercial  activated  carbon  could optimally  adsorb  Fe 3+ ions  at  pH  6  with  a  shaking  speed  of  150  rpm  for  90  min.  The  optimum  adsorption capacity of Fe 3+ ions achieved under those three conditions was 23.69 mg g -1 . Kinetic study exhibited that the adsorption of Fe 3+ ions onto activated carbon followed second-order model with k 2 of 2,6 × 10 -3 g mg -1 min - 1 .Keywords:adsorption; activated carbon; Fe 3+ ; colorimetry

## PENDAHULUAN
Air  memegang  peranan  penting  dalam kehidupan manusia dan juga makhluk hidup lainnya. Secara  langsung  air  digunakan  dalam  kegiatan manusia  sehari-hari  dan  secara  tidak  langsung  air juga  dibutuhkan  sebagai  bagian  dari  ekosistem  yang dengannya  kehidupan  di  bumi  dapat  berlangsung. Sebagian aktivitas manusia terkadang dapat menimbulkan  dampak  negatif  terhadap  lingkungan. Salah  satunya  adalah  masuknya  bahan  pencemar  ke badan  air.  Air  yang  telah  tercemar  dapat  ditandai dengan  adanya  bahan  organik,  bahan  anorganik,
bahan  toksik,  dan  juga  logam  berat.  Pencemaran lingkungan  oleh  logam  berat  merupakan  masalah yang  serius  akhir-akhir  ini  karena  dapat  merusak ekosistem  lingkungan.  Berbagai  kegiatan  industri dapat  menghasilkan  logam  berat  seperti  metalurgi, pupuk,  pestisida,  tekstil,  kulit,  baterai,  fotografi,  dan elektroplating  (Mouni et  al .,  2011).  Kontaminasi  air oleh ion logam berat  merupakan  masalah serius bagi lingkungan dan kesehatan yang disebabkan oleh efek toksik  dari  ion  logam  tersebut  pada  konsentrasi rendah  sekalipun.  Besi  (Fe)  merupakan  salah  satu
logam  berat  yang  secara  alamiah  berada  di lingkungan  akibat  adanya  pelapukan  dari  batuan. Umumnya  Fe  yang  terdapat  dalam  air  berbentuk sebagai Fe 2+ (ferro) atau Fe 3+ (ferri) yang tersuspensi sebagai butir koloidal dengan diameter kurang dari 1 µm.  Ion  Fe  di  dalam  air  dapat  menyebabkan  air berwarna  agak  kuning  dan  menimbulkan  karat  pada sisi pipa (Ghosh et al ., 2008).
Berbagai  penelitian  dilakukan  dalam  upaya pengolahan  limbah  untuk  penghilangan  logam  Fe seperti teknik pengendapan dengan koagulasi (Ghosh et  al .,  2008)  dan  elektrokoagulasi  (Das  &  Nandi, 2019).  Metode  lain  yang  dilakukan  adalah  ion exchange  (Al-Anber et  al .,  2008;  Bezzina et  al ., 2019). Upaya yang telah dilakukan untuk mengurangi kadar Fe dalam air pada dapat dilakukan menggunakan  metode  adsorpsi.  Metode  ini  memiliki keunggulan,  di  antaranya  aman,  tidak  memerlukan peralatan yang rumit dan mahal, mudah pengerjaaannya,  dan  dapat  di  daur  ulang.  Adsorpsi merupakan  metode  yang  efektif  untuk  mengatasi masalah  pencemaran  lingkungan  (Ucer et  al. ,  2006). Metode  adsorpsi  bergantung  pada  kemampuan permukaan adsorben untuk menarik molekul-molekul gas, uap atau cairan. Berbagai jenis adsorben karbon aktif  telah  berhasil  dikembangkan  dan  terbukti mampu  mengadsorpsi  ion  logam  berat,  hanya  saja tergolong  mahal  dan  sulit  untuk  diproduksi  (Al- Ghouti  &  Da’ana,  2020).  Beberapa  penelitian  yang pernah  dilakukan  untuk  penghilangan  Fe  dalam  air dengan  adsorpsi  menggunakan  kitosan  (Ngah et  al ., 2005) dan adsorpsi menggunakan kulit telur (Yeddou & Bensmaili, 2007).
Salah  satu  adsorben  yang  paling  banyak digunakan untuk  menyerap ion logam adalah  karbon aktif.  Karbon  aktif  adalah  bahan  padat  yang  berpori dan  merupakan  hasil  pembakaran  dari  bahan-bahan yang mengandung 85-95% unsur karbon. Penyerapan Fe  menggunakan  karbon  aktif  dapat  diimobilisasi menggunakan tanin (Ucer et al ., 2006).  Karbon aktif atau  sering  juga  disebut  sebagai  arang  aktif  adalah suatu  jenis  karbon  yang  memiliki  luas  permukaan yang  sangat  besar.  Hal  ini  bisa  dicapai  dengan mengaktifkan  karbon  atau  arang  tersebut.  Biasanya pengaktifan hanya bertujuan untuk memperbesar luas permukaannya  saja,  namun  beberapa  usaha  juga berkaitan dengan meningkatkan kemampuan adsorpsi karbon  aktif  itu  sendiri  sehingga  mampu  menyerap sejumlah  pengotor  dalam  air  (Boudrahem et  al ., 2011).  Penelitian  ini  akan  difokuskan  dalam menentukan kemampuan karbon aktif untuk menyerap  dan  memisahkan  ion  Fe  dalam  larutan yang  dipengaruhi  oleh  berbagai  faktor  seperti  pH, kecepatan  pengadukan,  dan  waktu  kontak.  Ion  Fe yang  dimaksud  dalam  penelitian  ini  adalah  ion  Fe 3+ yang  pada  penelitian-peneltian  sebelumnya  hanya mempelajari  penyerapan  ion  Fe  tanpa  melihat spesiasi.

## METODE PENELITIAN Alat dan Bahan
Alat  yang  digunakan  pada  penelitian  ini yaitu  spektrofotometer  Uv-Vis  Shimadzu  UV-1800 double  beam , shaker ,  neraca,  dan  peralatan  gelas. Bahan yang digunakan adalah karbon aktif komersial, larutan  Fe(NO 3 ) 3 20  ppm,  KCNS  20%,  HNO 3 1:3, HCl  0,1  N,  larutan  NaOH  0,1  N,  kertas  pH,  kertas Whatman No. 42, dan akuabides.

## Pengaruh pH pada Adsorpsi Fe oleh Karbon Aktif
Sebanyak  0,25  g  karbon  aktif  ditambahkan ke  dalam  250  mL  larutan  Fe  20  ppm.  pH  larutan selanjutnya  diatur  dari  1-14  dengan  penambahan NaOH 0,1 N dan HCl 0,1 N. Larutan digojok dalam shaker dengan  kecepatan  150  rpm  selama  30  menit. Larutan  disaring  dan  absorbansinya  diukur  dengan spektrofotometer Uv-Vis.

## Pengaruh Kecepatan Pengadukanpada Adsorpsi Fe oleh Karbon Aktif
Karbon aktif dengan berat 0,25 g ditambahkan  ke  dalam  250  mL  larutan  Fe  20  ppm. Larutan diatur pada pH optimum yang diperoleh dari prosedur  kerja  sebelumnya.  Larutan  digojok  dalam shaker dengan  variasi  kecepatan  50,  100,  150,  200, dan  250  rpm  selama  30  menit.  Larutan  disaring  dan dilanjutkan  dengan  pengukuran  absorbansi  larutan dengan spektrofotometer Uv-Vis.

## Pengaruh  Waktu  Kontak  pada  Adsorpsi  Fe  oleh Karbon Aktif
Sebanyak  0,25  g  karbon  aktif  ditambahkan ke  dalam  250  mL  larutan  Fe  20  ppm.  Larutan kemudian  diatur  pada  pH  optimum  dan  digojok dengan  kecepatan  optimum  sesuai  dengan  prosedur sebelumnya.  Penggojokan  larutan  dilakukan  dengan variasi waktu kontak dari 30, 60, 90, 120 hingga 150 menit dalam shaker . Selanjutnya, larutan disaring dan absorbansinya  diukur  dengan  spektrofotometer  Uv- Vis.

## Penentuan Kadar Fe
Deret standar Fe dengan dengan konsentrasi 1 sampai 5 mg L -1 dibuat dengan pengenceran larutan induk Fe 100 ppm. Larutan Fe encer ditambahkan 1,5 mL  HNO 3 1:3  dan  1,5  mL  KCNS  20%  yang kemudian  ditera  menggunakan  akuabides  dan dihomogenkan.  Sampel  hasil  adsorpsi  dipipet sebanyak 25 mL dan dimasukkan ke dalam labu takar 50  mL.  Tahap  ini  dilanjutkan  dengan  penambahan 1,5  mL  HNO 3 1:3  dan  1,5  mL  KCNS  20%  yang selanjutnya  ditera  menggunakan  akuabides  dan dihomogenkan.  Larutan  standar  dan  sampel  diukur serapannya  dengan  menggunakan  spektrofotrometer Uv-Vis  pada  panjang  gelombang  maksimum.Metode yang  diterapkan  pada  penelitian  ini  mengacu  pada penelitian  yang  dilakukan  oleh  Maimulyanti  et.  al. (2020).
Gambar 1. Efek pH pada adsorpsi Fe 3+ menggunakan karbon aktif

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Pengaruh pH pada Adsorpsi Fe oleh Karbon Aktif Pengaruh pH pada adsorpsi Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif  dipelajari  dari  pH  1 hingga  12  untuk  mewakili  kondisi  asam,  netral,  dan basa.  Berdasar  hasil  adsorpsi  pada  Gambar  1, kemampuan  karbon  aktif  dalam  mengadsorpsi  Fe 3+ mengalami kenaikan bertahap dari pH 1 ke pH 6 dan setelahnya terjadi fluktuasi landai yang teramati pada pH 9 dan 12.
Berdasar  kecenderungan  yang  ditunjukkan dapat  disimpulkan  bahwa  adsorpsi  optimum  terjadi pada  pH 6  dengan  kapasitas  adsorpsi  sebesar  23,296 mg g -1 . Gambar 1 menunjukkan bahwa adsorpsi Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif  dipengaruhi  oleh  pH larutan  yang  mempengaruhi  muatan  permukaan karbon aktif dan spesiasi Fe 3+ (Alslaibi et al ., 2013). Pada pH yang sangat asam yaitu pH 1 dan 3, kapasitas  adsorpsi  yang  diperoleh  lebih  rendah  yaitu sebesar  20,29  dan  21,72  mg  g -1 karena  Fe 3+ berkompetisi dengan ion H 3 O + untuk menempel pada situs  aktif  yang  terdapat  di  permukaan  karbon  aktif. Pada kondisi ini, ion H 3 O + berada dalam konsentrasi tinggi  dan  memiliki  mobilitas  yang  cepat  sehingga ion  H 3 O + lebih  disukai  untuk  bereaksi  dengan  gugus fungsi  anionik  yang  berada  di  permukaan  karbon aktif  (Božić et  al .,  2009).  Dengan  demikian, menurunkan  ketersediaan  situs  pengikatan  untuk  ion Fe 3+ .  Pada  pH  netral  dan  basa,  jumlah  Fe 3+ yang teradsorpsi  lebih  tinggi  dapat  disebabkan  karena permukaan karbon aktif terdeprotonasi yang menghasilkan dominasi muatan negatif gugus fungsi. Fenomena  ini  berkontribusi  terhadap  peningkatan jumlah  ion  Fe 3+ yang  dapat  diikat  oleh  permukaan karbon aktif.
Diketahui bahwa ion OH - memiliki kestabilan  yang  lebih  rendah  dibandingkan  ion  H + karena  ukuran  OH - yang  lebih  besar  sehingga  lebih banyak molekul air yang mengelilingi ion OH - untuk hidrasi. Dengan demikian, lebih banyak ion OH - yang teradsorpsi oleh karbon aktif dibandingkan ion H + .
Gambar  2.  Pengaruh  kecepatan  pengadukan  pada adsorpsi Fe 3+ menggunakan karbon aktif
Dengan  kata  lain,  kation  seperti  Fe(OH) 2 + dan  Fe(OH) 4 2+ merupakan  spesies  dominan  masing- masing  pada  rentang  pH  6-8  dan  8-12(Sanz et  al ., 2003).  Adsorpsi  ion  Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif dapat terjadi melalui kompleksasi antara gugus fungsi yang  bermuatan  negatif  seperti  gugus  karboksilat  (- COOH) dan Fe(OH) 2 + serta Fe(OH) 4 2+ . Pada pH yang lebih  tinggi  dari  4,  gugus  karboksilat  terdeprotonasi dan  memiliki  muatan  negatif  (-COO - )  yang mengakibatkan penarikan ion Fe 3+ meningkat. Terdapat penurunan jumlah ion Fe 3+ yang teradsorpsi pada  pH  9  yang  diakibatkan  oleh  dominasi  Fe(OH) 3 yangbermuatan  netral.  Hal  ini  berimplikasi  pada melemahnya  tarikan  gugus  fungsi  pada  permukaan karbon aktif yang bermuatan negatif.

## Pengaruh pH pada Adsorpsi Fe oleh Karbon Aktif
Variasi  kecepatan  pengadukan  diuji  untuk mengetahui  pengaruhnya  terhadap  adsorpsi  ion  Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif.  Pada  Gambar  2  terlihat bahwa  kecepatan  pengadukan  optimum  adalah  150 rpm  yang  menghasilkan  kapasitas  adsorpsi  tertinggi yaitu sebesar 24,38mg g -1 . Pada kecepatan yang lebih rendah  masih  diperoleh  kapasitas  adsorpsi  yang rendah  karena  terdapat  hambatan  yang  diakibatkan oleh  adanya boundary  layer (lapisan  batas)  antara fasa  cair  larutan  dan  fasa  padat  karbon  aktif.  Pada saat  terdapat  peningkatan  kecepatan  pengadukan, hambatan  tersebut  menurun  karena  lapisan  batas melemah  sehingga  meningkatkan  mobilitas  ion  Fe 3+ menuju  permukaan  karbon  aktif  (Inglezakis et  al ., 2007).  Namun  pada  kecepatan  yang  lebih  tinggi daripada  150  rpm  terjadi  penurunan  kapasitas adsorpsi  yang  dapat  disebabkan  karena  peningkatan kinetika  reaksi  mempengaruhi leaching (pelepasan) ion Fe 3+ dari permukaan karbon aktif.
Pengaruh  Waktu  Kontak  pada  Adsorpsi  Fe  oleh Karbon Aktif
Gambar 3. Pengaruh waktu kontak pada adsorpsi Fe 3+ menggunakan karbon aktif
Berdasar  pada  Gambar  3,  diketahui  bahwa waktu  kontak  berpengaruh  terhadap  kapasitas adsorpsi  ion  Fe 3+ pada  karbon  aktifyaitu  semakin lama  waktu  kontak  maka  semakin  banyak  ion  Fe 3+ yang teradsorpsi hingga mencapai waktu optimumnya.  Kapasitas  adsorpsi  ion  Fe 3+ optimum dicapai pada waktu 90 menit yaitu sebesar 23,69 mg g -1 .  Pada  60  menit  pertama,  terlihat  bahwa  terjadi adsorpsi  ion  Fe 3+ dalam  jumlah  yang  besar disebabkan  oleh  banyaknya  situs  aktif  yang  terdapat pada  permukaan  karbon  aktif  yang  masih  kosong untuk adsorpsi ion Fe 3+ . Waktu kontak optimum yang diperoleh  pada  penelitian  ini  adalah  90  menit  yang ditunjukkan  dengan  penurunan  konsentrasi  ion  Fe 3+ yang  teradsorpsi  pada  waktu  sesudahnya.  Pada  saat proses  adsorpsi  berjalan  lebih  lama,  situs  aktif  pada permukaan  karbon aktif sudah terisi dengan ion Fe 3+ sehingga berada pada titik jenuhnya. Di samping itu, situs aktif pada permukaan karbon aktif menjadi sulit untuk  diisi  oleh  ion  Fe 3+ karena  terdapat  gaya  tolak menolak antara ion Fe 3+ pada larutan dengan ion Fe 3+ yang sudah teradsorpsi pada permukaan karbon aktif. Pada  titik  waktu  120  dan  150  menit,  terjadi penurunan  kapasitas  adsorpsi  yang  disebabkan  oleh situs  aktif  pada  permukaan  karbon  aktif  telah  jenuh oleh  ion  Fe 3+ dan  menyebabkan  pelepasan  ion  Fe 3+ dari situs aktif pada karbon aktif ke larutan. Desorpsi ion  Fe 3+ pada  keadaan  telah  jenuh  ini  berarti  pula sistem  telah  mencapai  ekuilibrium.Pada  keadaan jenuh,  penambahan  waktu  kontak  tidak  akan meningkatkan adsorpsi namun cenderung menurunkannya  karena  ikatan  yang  terbentuk  akan terlepas kembali.

## Kinetika Adsorpsi
Penentuan laju adsorpsi ion Fe 3+ oleh karbon aktif  diperoleh  dari  hubungan  penurunan  konsentrasi ion Fe 3+ dalam larutan terhadap waktu. Laju adsorpsi ini  menunjukkan  seberapa  cepat  adsorpsi  mencapai kesetimbangan.  Persamaan  kinetika  adsorpsi  yang dibandingkan  adalah  orde  pertama  dan  kedua  (Tabel 1).  Plot  grafik  dilakukan  berdasarkan  persamaan untuk  setiap  orde  yang  diturunkan  sehingga menghasilkan  persamaan  garis  yang  linear.  Grafik
kinetika  orde  pertama  diperoleh  dari  ln  konsentrasi ion  Fe 3+ pada  saat  kesetimbangan  (ln  C e )  vs  t sedangkan  orde  kedua  didapatkan  dari  plot vs  t.
Nilai  koefisien  determinasi  (R 2 )  yang  semakin mendekati 1 menjadi acuan untuk memilih persamaan  kinetika  adsorpsi  yang  sesuai.  Nilai konstanta laju reaksi (k) ditentukan dari slope.
Berdasar  pada  hasil  linearitas,  diperoleh bahwa  adsorpsi  ion  Fe 3+ menggunakan  karbon  aktif mengikuti  kinetika  orde  kedua.  Kinetika  adsorpsi orde  kedua  dapat  diasumsikan  dengan  terjadinya kemisorpsi  yang  melibatkan  ikatan  valensi  ( valency forces )  melalui  pembagian  atau  pertukaran  elektron antara  karbon  aktif  dan  ion  Fe 3+ .  Laju  adsorpsi  orde kedua  bergantung  pada  jumlah  ion  Fe 3+ pada permukaan  karbon  aktif  dan  jumlah  ion  Fe 3+ yang terserap pada kondisi kesetimbangan(Ho, 2005).
Tabel  1.  Data  kinetika  adsorpsi  ion  Fe 3+ oleh karbon aktif
Model Kinetika Parameter R 2 k Orde pertama 0,9976 0,0039 min -1 Orde kedua 0,9998 0,0026g mg -1 min -1

## KESIMPULAN
Karbon aktif komersial menunjukkan kemampuan  untuk  mengadsorpsi  Fe 3+ secara  efektif dalam  larutan  pada  kondisi  pH  6  dengan  kecepatan pengadukan  sebesar  150  rpm  selama  90  menit, Kapasitas  adsorpsi  ion  Fe 3+ optimum  yang  diperoleh dengan  tiga  kondisi  tersebut  sebesar  23,69  mg  g -1 . Adsorpsi  ion  Fe 3+ pada  karbon  aktif  mengikuti kinetika model orde kedua dengan nilai k 2 sebesar 2,6 × 10 -3 g mg -1 min -1 .

## DAFTAR PUSTAKA
Al-Anber,  M.,  &  Al-anber,  Z.,  (2008),  Utilization  of natural  zeolite  as  ion  exchange  and  sorbent material in the removal of ion, Desalination , 225 , 70-81.
Al-Ghouti,  M.A.,  &Da’ana  D.A.,  (2020),  Guidelines for the use and interpretation  of adsorpstion isotherm  models:  A  review, Journal  of Hazardous Material , 393 , 122838-122845.
Alslaibi, T. M., Abustan, I., Ahmad, M. A.,&Foul, A. A.,  (2013),  Kinetics  and  equilibrium adsorption  of  iron  (II),  lead (II),  and  copper (II)  onto  activated  carbon  prepared  from olive  stone  waste, Desalination  and  Water Treatment, 1-11.
Bezzina,  J.P.,  Rader,  L.R.,  Dawson,  R.,  &Ogralen, M.D.,  (2019),  Ion  exchange  removal  of Cu(II),  Fe(II),  Pb(II)  and  Zn(II)  from  acid extracted  sewage  sludge-resin  screening  in weak acid media, Water Research , 158 , 257- 267.
Boudrahem,  F.,  Soualah,  A.,  &Aissani-Benissad,  F.,
(2011),  Pb(II)  and  Cd(II)  removal  from
aqueous  solution  using  activated  carbon developed  from  coffee  residue  activated with  phosphoric  acid  and  zinc  chloride, Journal  of  Chemical  &  Engineering  Data , 56 , 1946-1955. Božić,  D.,  Stanković,  V.,  Gorgievski,  M., Bogdanović,  G.,  &Kovačević,  R.,  (2009), Adsorption  of  heavy  metal  ions  by  sawdust of  deciduous  trees, Journal  of  Hazardous Materials , 171 , 684-692. Das,  D.,  &  Nandi,  B.K.,  (2019),  Removal  of  Fe(II) ions from drinking water using electrocoagulation  (EC)  process:  Parametric optimization  and  kinetic  study, Journal  of Environmental  Chemical  Engineering , 7(3) , 103116. Ghosh,  P.,  Solanki,  H.,  &Purkait,  M.K.,  (2008), Removal  of  Fe(III)  from  tap  water  by electrocoagulation  technique, Journal  of Hazardous Material , 15 , 135-143. Ho,  Y.,  (2006),  Review  of  second-order  models  for adsorption  systems, Journal  of  Hazardous Materials , (136)3 , 681-689. Inglezakis,  V.  J.,  Stylianou,  M.  A.,  Gkantzou,  D., Loizidou, M. D., (2007), Removal of Pb (II) from aqueous solutions by using clinoptilolite  and  bentonite  as  adsorbents, Desalination , 210 , 248–256. Maimulyanti,  A.,  Prihadi,  A.R.,  Nurhidayati,  I., (2020),  Adsorption  of  cobalt  ion  from aqueous  solution  using  biomaterial  of microalgae  Oscillatoria  sp  isolated  from Teluk  Jakarta, Research  Journal  of  Applied Sciences,  Engineering  and  Technology , 17 , 7-12. Mouni, L., Merabet, D., Bouzazu, A.,& Bellchiri, L., (2011),  Adsorption  of  Pb  (II)  from  aqueous using  activated  carbon  developed  from apricot stone, Desalination , 276 , 14-153. Ngah,  W.S.W.,  Ghani,  S.A.,  &Kamari,  A.,  (2005), Adsorption  behavior  of  Fe(II)  and  Fe(III) ions  in  aqueous  solution  on  chitosan  and cross-linked  chitosan  beads, Bioresources Technology , 96 , 443-450. Ucer,  A.,  Uyanik,  A.,  Aygun,  S.F.,  (2006), Adsorption  of  Cu(II),  Cd(II),  Mn(II),  and Fe(III)  ions  by  tannin  acid  immobilized activated
carbon, Separation PurificationTechnology , 47 , 113-118. Yeddou, N., &Bensmaili, A, (2007), Equilibrium and kinetic  modelling  of  iron  adsorption  by eggshell  in  batch  system:  effect  of temperature, Desalination , 206 , 127-134.