Abstrak—Urin  manusia  menjadi  penyumbang  nutrisi  terbesar pada  air  limbah  domestik  dengan  kandungan  fosfor  50%  dan nitrogen 80% padahal volumenya hanya 1% dari total volume limbah  domestik.  Urin  yang  terpisah  berpotensi  menjadi sumber nutrisi terbarukan. Presipitasi struvite (MgNH 4 PO 4 .6H 2 O)  adalah  pendekatan  yang  efisien  dan sederhana untuk pemulihan nutrisi dari urin. Dalam penelitian ini  dilakukan  kombinasi  elektrodialisis  dan  presipitasi  dalam recovery  amonium  dan  fosfat  dari  limbah  urin  sintetis  dengan variasi  kuat  arus  dan  pH  untuk  presipitasi.  Elektrodialis menggunakan  reaktor  skala  labroatorium  yang  terbuat  dari bahan  akrilik  dengan  3  kompartemen.  Elektrodialisis menggunakan  anoda  karbon  dan  katoda  stainless  steel  yang terhubung  dengan  DC  Power  Supply.  Hasil  konsentrat elektrodialisis  kemudian  dipresipitasi  dengan  jar  test  volume aktif 10 x 10 x 14 cm3 berbahan akrilik. Uji presipitasi struvite menggunakan  variabel  bebas  yaitu  variasi  kuat  arus  450  mA, 1150  mA,  1350  mA  dan  pH  9;  9,3;  9,5.  variabel  kontrol  yaitu kecepatan pengadukan 158 rpm dengan waktu pengadukan 60 menit.  Didapatkan  kuat  arus  listrik  optimum  adalah  450  mA dengan  persen  removal  amonium  36,64%  dan  persen  removal fosfat  16,18%.  pH  presipitasi  optimum  terjadi  pada  pH  9,5. Presipitat  yang  diprediksi  terbentuk  selain  struvite  adalah brucite, trimagnesium phosphate, dan newberyite.
Kata Kunci—Elektrodialisis, Recovery, Struvite, Urin.

## I. PENDAHULUAN
ENGOLAH  air  limbah  domestik  untuk  dapat digunakan  kembali  sebagai  air  minum,  irigasi  dan manufaktur  biasanya  mahal  terhitung  mengkonsumsi  3% listrik  global  dan  5%  emisi  gas  rumah  kaca  non-karbon dioksida  global  [1].  Urin  manusia  menjadi  penyumbang nutrisi terbesar pada air limbah domestik dengan kandungan fosfor 50% dan nitrogen 80% padahal volumenya hanya 1% dari  total  volume  limbah  domestik  [2].  Urin  tidak  hanya menyumbangkan  banyak  nutrisi  tetapi  juga  mikropolutan berbahaya  ke  air  limbah  perkotaan.  Pengumpulan  dan pemisahan  urin  adalah  cara  yang  mungkin  untuk  reformasi pengolahan  air  limbah.  Pemisahan  urin    memiliki  beberapa keuntungan  antara  lain  mengurangi  beban  pengolahan  air limbah,  memungkinkan  adanya  daur  ulang  nutrisi  ke pertanian serta mengeliminasi mirkopolutan [3].
Di  seluruh  dunia,  sekitar  50-60%  dari  kebutuhan  pupuk fosfor  dipenuhi  oleh  pupuk  mineral  [4].  Namun,  mineral fosfor  merupakan  sumber  daya  terbatas  dan  persediaannya diprediksi  mencapai  puncak  pada  tahun  2030.  Salah  satu teknik  menjanjikan  yang  banyak  dipelajari  menghilangkan fosfor dari air limbah adalah presipitasi struvite [5]. Struvite adalah  endapan  yang  membentuk  MgNH 4 PO 4. 6H 2 O  [6]. Presipitasi struvite (MgNH 4 PO 4 .6H 2 O)  dari  urin  adalah
pendekatan yang efisien dan sederhana untuk menghasilkan butiran  pupuk  fosfor  [7].  Elektrodialisis  cocok  digunakan untuk  pemulihan  fosfor  dari  limbah  cair  [8].  Penelitian recovery amonium  dan  fosfat  memanfaatkan  elektrodialisis yang terintegrasi dengan presipitasi struvite telah dilakukan dan menunjukkan efisiensi yang tinggi [9].
Penelitian  ini  menggunakan  variasi  arus  listrik  sebab pada  proses  elektrodialisis  arus  listrik  dapat  mempengaruhi medan  listrik  dalam  membran  sehingga  mempengaruhi proses recovery [9].  Keberhasilan  kristalisasi struvite dipengaruhi  oleh  beberapa  parameter.  Di  antara  yang diketahui sangat penting adalah pH, konsentrasi magnesium, keberadaan ion asing, dan waktu retensi [5].  Pada penelitian ini digunakan variasi pH. Penelitian terdahulu menunjukkan semakin tinggi pH urin maka laju penurunan fosfat semakin tinggi  dari 8,5  hingga pH 9  dan  kemudian  menurun  setelah mencapai  pH  9,5  pada  pembentukan  kristal struvite [10]. Terjadinya  pembentukan kristal struvite ada  pada  range pH 8-9,5 [11].
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mengkaji  pengaruh  arus listrik  dan  pH  untuk  presipitasi  pada  efisiensi recovery amonium dan fosfat dari limbah urin menggunakan teknologi elektrodialisis dan presipitasi. Serta mengkaji pengaruh arus listrik  dan  pH  untuk  presipitasi  pada  pembentukan struvite dari  limbah  urin  menggunakan  teknologi  kombinasi elektrodialisis dan presipitasi.

## II. METODE PENELITIAN

## A. Penelitian Pendahuluan
Penelitian pendahuluan yang dilakukan sebelum melakukan  penelitian  utama  adalah  penelitian  penentuan variasi  kuat  arus  listrik  elektrodialisis  dan  penelitian  waktu operasi elektrodialisis. Reaktor elektrodialisis berupa sistem batch  dengan  3  kompartemen.  Pada  kompartemen  tengah yang  merupakan  kompartemen  konsentrat  dan  elektrolit aquades  berbentuk  balok  dengan  ukuran  panjang  x  lebar  x tinggi total adalah 10 cm x 1 cm x 20 cm (± 200 ml). Pada kompartemen  anoda  dan  katoda  yang  juga  merupakan komponen  feed  berukuran  panjang  x  lebar  x  tinggi  total adalah  10  cm  x  2  cm  x  20  cm  (±  400  ml).  Membran  yang digunakan  pada  penelitian  ini  yaitu  CEM  CMI-7000S  dan AEM AMI-7001S. Membran direndam terlebih dahulu pada larutan NaCl 5% selama 24 jam.
Variasi kuat arus listrik ditentukan melalui uji penentuan range kuat arus listrik menggunakan variabel bebas kuat arus listrik  dan  variabel  terikat  voltase  DC Supply .  Range  kuat arus listrik digunakan untuk penentuan variasi adalah 0-2000 mA  dengan  kenaikan  50  mA  setiap  5  menitnya.  Kemudian
M

## Kombinasi Elektrodialisis dan Presipitasi dalam Recovery Amonium dan Fosfat dari Limbah Urin
Riang Ursada dan Arseto Yekti Bagastyo Departemen Teknik Lingkungan, Institut Teknologi Sepuluh Nopember (ITS) e-mail : bagastyo@enviro.its.ac.id
diukur  TDS  tiap  sampel  untuk  diambil  tiga  nilai  kenaikan TDS tertinggi pada konsentrat. Penentuan waktu operasional elektrodialisis  pada  penelitian  ini  dilakukan  dengan  target kenaikan  fosfat  tertinggi  pada  tangki  produk  dengan  satu variasi kuat arus listrik. Sampel diambil setiap 60 menit sekali dengan  maksimal  waktu  10  jam.  Rangkaian  elektrodialisis tertera pada Gambar 1.

## B. Penelitian Utama
Penelitian utama dilakukan dengan sistem batch.  Variabel yang  digunakan  yaitu  arus  listrik  dan  pH  untuk  presipitasi. Elektrodialisis  dioperasikan  dengan  waktu  dan  variasi  arus listrik yang didapatkan dari penelitian pendahuluan. Setelah itu,  semua  konsentrat  pada  elektrodialisis  dipindah  pada tangki presipitasi. Presipitasi  dilakukan dengan pengadukan jar  test dengan  penambahan  MgCl 2 dan  pH  dikondisikan sesuai  variasi  yaitu  9;  9,3;  dan  9,5.  Volume  sampel  limbah urin  dioperasikan  tiap  batch  adalah  3,5  L.  Endapan  yang terbentuk kemudian di saring dengan kertas saring 0,45 µm. Endapan tersaring dikeringkan dalam suhu ruang selama 48 jam  [12-13].  Untuk  memprediksi  presipitat  yang  terbentuk digunakan software Visual MINTEQ versi 3.1.  Karakteristik urin sintetis pada penelitian ini dapat dilihat pada Tabel 1.

## III. HASIL DAN PEMBAHASAN

## A. Penentuan Kuat Arus Listrik dan Waktu Operasi Elektrodialisis
TDS  dapat  menjadi  indikator  jumlah  ion  pada  larutan. Kenaikan tertinggi TDS terjadi pada kuat arus listrik 450 mA (0,58  mg/L),  1150  mA  (0,49    mg/L),  dan  1350  mA  (0,66 mg/L). Dengan luas membran yang digunakan yaitu 10 x 20
cm, maka kerapatan kuat arus listrik adalah sebagimana Tabel 2.
Penentuan waktu operasi elektrodialisis dilakukan dengan mengoperasikan elektrodialis menggunakan variasi 3 selama 10 jam dengan pengambilan sampel tiap 60 menit dari tangki feed  dan  tangki  produk.  Analisis  yang  dilakukan  adalah analisis fosfat, dicari kenaikan fosfat tertinggi pada produk. Hasil  dari  penelitian  pendahuluan  penentuan  waktu  operasi elektrodialisis ditunjukkan pada Gambar 2.
Kenaikan fosfat tertinggi pada produk terjadi pada waktu 180 menit atau 3 jam yaitu sebesar 28,25 mg/L.  Dilakukan penambahan  waktu  60  menit  dari  waktu  kenaikan  fosfat tertinggi  karena  ingin  mendapatkan  konsentrasi  fosfat  yang lebih  tinggi,  sehingga  dalam  penelitian  ini  waktu  operasi elektrodialisis adalah selama 4 jam.

## B. Efisiensi Proses Elektrodialisis
Dilihat  pada  Gambar  3,  didapatkan  persen  penyisihan ketiga  variasi  kuat  arus  listrik  tidak  terlalu  jauh  berbeda dengan simpangan baku tidak mencapai 1%. Pada variasi arus listrik  450  mA,  penyisihan  amonium  fluktuatif.  Penyisihan amonium  terbesar  terjadi  pada  akhir  proses  elektrodialisis, amonium  tersisihkan  sebesar  36,64%  (335,18  mg/L  dari 914,85 mg/L). Sedangkan pada variasi arus listrik 1150 mA, penyisihan  amonium  terbesar  adalah  34,65%  (276,03  mg/L dari  796,55  mg/L.  Ini  menjadi  penyisihan  paling  kecil dibanding  variasi  kuat  arus  lainnya.  Penyisihan  amonium pada  variasi  arus  listrik  1350  mA  yaitu  sebesar  35,79% (177,45 mg/L dari  495,87 mg/L).
Oksidasi  terjadi  di  kompartemen  anoda.  Pada  anoda  di mana amonia dapat didekomposisi menjadi nitrogen gas yang
Gambar 1. Rangkaian elektrodialisis.
Gambar 2. Hubungan TDS, konsentrasi fosfat (PO 4 3- ) dan waktu.
Tabel 1. Karakteristik urin sintetis Parameter Satuan Rata-Rata terpakai NH 4 -N mg/L 608,2 ± 88 PO 4 -P mg/L 689,16 ± 5 Mg 2+ mg/L 252,35 ± 27 Ca 2+ mg/L 238,07 ± 60 pH - 5,93 ± 0,42 COD mg/L 770,00 ± 99 Tabel 2. Variasi kuat arus listrik Variasi Kuat Arus Listrik (mA) Kerapatan Arus Listrik (mA/cm 2 ) 1 450 2,25 2 1150 5,75 3 1350 6,75
Gambar 3. Penyisihan amonium (NH 4 + ) proses elektrodialisis.
ditunjukkan pada persamaan 3, gas oksigen dan elektron juga dapat  berevolusi  dari  pemisahan  air  pada  persamaan  1. Hubungan  antara  pH,  gas  (udara)  dan  suhu  dapat mempengaruhi bentuk amonium dalam air. Pada pH di atas 9,3 ion amonium dapat berubah menjadi gas amonia. Reaksi kesetimbangan  amonium  dan  amonia  ditunjukkan  pada persamaan 2.
H 2 O → 2H + + ½O 2 (g) +2e - (1)
NH 4 + + OH - ↔ H 2 O + NH 3 (2)
Prediksi reaksi yang terjadi sehingga terdapat kenaikan dan penurunan  nitrat  yag  terlihat  pada  Gambar  4  yaitu  amonia diketahui  dapat  dioksidasi  melalui  beberapa  langkah  rumit menjadi  berbagai  senyawa  nitrogen  seperti  sebagai  gas nitrogen  dan  NO x ,  dan  bahkan  ion  nitrat  pada  keadaan oksidasi tertinggi, seperti yang ditunjukkan pada persamaan 3.  Ion  nitrat  dan  nitrit,  yang  dapat  dihasilkan  selama dekomposisi  amonia  pada  anoda,  dapat  direduksi  kembali menjadi  nitrogen,  nitrogen  oksida,  dan  bahkan  amonia  di katoda [14] sesuai dengan persamaan 4 hingga 9.
NO 2 - + H 2 O + 2e - ↔ NO 2 - + 2OH - (4)
NO 3 - + 3H 2 O + 5e - ↔ ½ N 2 + 6OH - (5)
NO 3 - + 6H 2 O + 8e - ↔ NH 3 + 9OH - (6)
NO 2 - + 2H 2 O + 3e - ↔ ½ N 2 + 4OH - (7)
NO 2 - + 5H 2 O + 6e - ↔ NH 3 + 7OH - (8)
2NO 2 - + 3H 2 O + 4e - ↔ N 2 O + 6OH - (9)
Penurunan  ion  nitrat  dalam  mode  arus  yang  melampaui batas  disebabkan  oleh  perubahan  komposisi  dan  aktivitas katalitik  dari  fungsi  kelompok  membran  penukar  anion terhadap disosiasi molekul air karena pengaruh ion amonium. Gambar  5  menunjukkan  penyisihan  fosfat  pada  proses elektrodialisis.
Pada  variasi  arus  listrik  450  mA,  penyisihan  fosfat tertinggi terjadi pada akhir proses elektrodialisis tetapi hanya sebesar  16,18%  (338,98  mg/L  dari  2.094,43  mg/L). Sedangkan  pada  variasi  arus  listrik  1150  mA  penyisihan fosfat terbesar terjadi pada akhir proses elektrodialisis yaitu 13,00% (274,41 mg/L dari 2.110,57 mg/L). Pada variasi kuat arus listrik 1350 mA, penyisihan fosfat tertinggi pada akhir waktu  proses  yaitu  sebesar  21,97%  (468,119  mg/L  dari 2.130,75 mg/L). Ketiga variasi kuat arus listrik ini memiliki simpangan  baku  penyisihan  fosfat  yang  tidak  besar  yaitu hanya 3,71%.
Fosfat  memiliki  nilai  difusitas  ionik  yang  rendah  yaitu 0,759  (10 -5 cm 2 /s),  sedangkan amonium  sebesar  1,334  (10 -5 - cm 2 /s) dan anion lain dalam urin seperti Cl - , HCO 3 - , atau CH- 3 COO - memiliki  nilai  difusitas  ionik  yang  lebih  tinggi daripada  fosfat  yaitu  lebih  dari  1  (10 -5 cm 2 /s)  [15].  Ini menyebabkan  mengapa  penyisihan  fosfat  lebih  rendah dibandingkan dengan amonium. Magnesium merupakan ion positif sehingga memiliki kemungkinan untuk berpindah dari urin  ke  produk  melalui  membran  penukar  kation. Kemampuan  membran  melewatkan  ion  magnesium  dapat
NH 3 → NH 2 OH ad → NOH ad → NO → NO 2 - → NO 3 -
↕              ↓└─> N 2 O → N 2 NH 4 + N 2 (3)
Gambar 4. Konsentrasi nitrat (NO 3 - ) di feed proses elektrodialisis. .
Gambar 5. Penyisihan fosfat (PO 4 3+ ) proses elektrodialisis.
Gambar 6. pH Proses Elektrodialisis.
Tabel 3. Nilai COD (mg/L) urin hasil proses elektrodialisis Waktu (menit) 450 mA 1150 mA 1350 mA 0 630 840 840 240 420 630 630 Tabel 4. Konsumsi penyisihan amonium proses elektrodialisis Arus Listrik Konsumsi Energi Proses (Wh/L) % Removal Amonium Amonium Tersisihkan (gram) Amonium Tersisihkan / Konsumsi Energi 450 1150 1350 3,2914 12,4857 15,4285 36,6379 34,6535 35,7853 1,1731 0,9661 0,6211 0,3566 0,0774 0,0403
dilihat  dari  tingkat  afinitas  elektron.  Afinitas  elektron merupakan  energi  yang  dilepaskan  oleh  atom  ketika  suatu elektron ditambahkan kedalam suatu molekul [16]. Membran akan  bekerja  lebih  baik  jika  ion  yang  ada  pada  larutan memiliki afinitas lebih kecil daripada membran, ion dengan afinitas yang lebih besar daripada membran akan lebih sulit dilewatkan [17]. Urutan afinitas beberapa kation umum yaitu
Hg 2+ < K + ≈ NH 4 + < Cd 2+ < Cs + < Ag + < Mn 2+ < Mg 2+ < Zn 2+ < Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ < Ca 2+ < Sr 2+ < Pb 2+ < Al 3+ < Fe 3+
Hal  ini  dapat  menjadi  landasan  prediksi  mengapa  ion magnesium  lebih  sedikit  terbentuk  di  produk  dibandingkan dengan  ion  amonium  yang  memiliki  tingkat  afinitas  lebih kecil.
Adanya  perubahan  pH  pada  Gambar  6  membuktikan bahwa  ada  aktifitas  perpindahan  ion  pada  proses elektrodialisis. Adanya reaksi sederhana pada membran tukar anion yang melewatkan  ion negatif akan menyebabkan laju perpindahan  ion-ion  H + dan  OH - . Laju  perpindahan  tersebut akan meningkat jika ada peningkatan arus listrik. Penurunan
nilai  pH  pada  urin  juga  dapat  menjadi  indikasi  adanya pembentukan  endapan.  Endapan  berwarna  putih  terjadi  di kompartemen katoda.
Tabel  3  menunjukkan  perubahan  nilai  COD  urin.  COD urin hasil dari proses elektrodialisis masih belum memenuhi baku  mutu  air  limbah  domestik  menurut  Peraturan  Menteri Lingkungan  Hidup  No  68  Tahun  2016  yaitu  sebesar  100 mg/L.

## C. Konsumsi Energi Elektrodialisis
Konsumsi  energi  penyisihan  amonium  dan  penyisihan fosfat dapat dilihat pada Tabel 4 dan 5. Konsumsi energi pada kuat arus listrik 450 mA menunjukkan efisiensi yang paling tinggi.  Konsumsi  energi  akan  semakin  rendah  jika  luas permukaan  membran  digunakan  semakin  besar  dan sebaliknya [18].

## D. Efisiensi Proses Presipitasi
Pada  penelitian  ini,  digunakan  kristal  MgCl 2 sebagai sumber tambahan magnesium efluen elektrodialisis. Larutan NaOH 4% digunakan untuk menaikkan pH konsentrat hingga
Tabel 5. Konsumsi penyisihan fosfat proses elektrodialisis Arus Listrik Konsumsi Energi Proses (Wh/L) % Removal Fosfat Fosfat Tersisihkan (gram) Fosfat Tersisihkan / Konsumsi Energi 450 1150 1350 3,2914 12,4857 15,4285 16,1850 13,0019 21,9697 1,1864 0,9605 1,6384 0,3606 0,0769 0,1062 Tabel 6. Massa endapan (gram) hasil proses presipitasi pH 450 mA 1150 mA 1350 mA 9 -* 0,1786 0,0447 9,3 -* 0,2232 0,0216 9,5 -* 1,0552 0,0897
*=Tidak ada data
Tabel 7. Prediksi hasil proses presipitasi kuat arus 450 mA Mineral Indeks Saturasi pH 9 pH 9,3 pH 9,5 Brucite -1.198 -0.596 -0.194 Mg(OH) 2 (active) -2.892 -2.290 -1.888 Mg 3 (PO 4 ) 2 (s) 3.618 4.204 4.583 MgHPO 4 :3H 2 O(s) 0.391 0.383 0.372 Periclase -5.682 -5.079 -4.678 Struvite 2.467 2.639 2.720 Tabel 8. Prediksi hasil proses presipitasi kuat arus 1150 mA Mineral Indeks Saturasi pH 9 pH 9,3 pH 9,5 Brucite -0.848 -0.247 0.153 Mg(OH) 2 (active) -2.542 -1.941 -1.541 Mg 3 (PO 4 ) 2 (s) 3.813 4.389 4.760 MgHPO 4 :3H 2 O(s) 0.310 0.297 0.283 Periclase -5.331 -4.730 -4.330 Struvite 2.307 2.480 2.561 Tabel 9. Prediksi hasil proses presipitasi kuat arus 1350 mA Mineral Indeks Saturasi pH 9 pH 9,3 pH 9,5 Brucite -0.952 -0.352 0.048 Mg(OH) 2 (active) -2.646 -2.046 -1.646 Mg 3 (PO 4 ) 2 (s) 3.378 3.954 4.325 MgHPO 4 :3H 2 O(s) 0.145 0.133 0.120 Periclase -5.435 -4.835 -4.435 Struvite 1.740 1.912 1.992
sesuai  dengan  variasi.  Volume  NaOH  rata-rata  digunakan untuk menaikkan pH larutan konsentrat 1 L adalah 4 hingga 7 mL. Fosfat terukur pada penelitian ini adalah sebagai PO 4 . Rasio  Mg:PO 4 digunakan  adalah  20:1.  Dari  besar  massa endapan  yang  dihasilkan  yang  ditunjukkan  pada  Tabel  6, didapatkan massa terbesar ada pada pH 9,5. Sehingga terpilih pH optimum adalah 9,5.
Analisis endapan juga dapat dilakukan dengan memasukkan informasi komponen larutan dan pH ke aplikasi MINTEQ. Hasil permodelan menggunakan Visual MINTEQ dapat  dilihat  pada  Tabel  7,  8,  dan  9.  Indeks  saturasi  >0 menunjukkan oversaturation atau  jenuh  dan  mineral mungkin  mengalami  pengendapan.  Sedangkan  indeks saturasi  <0  berarti undersaturation atau  kurang  jenuh  dan mineral  akan  larut.  Dan  indeks  saturasi  =  0  menunjukkan kejenuhan  dan  mineral  berada  dalam  status  kesetimbangan terhadap  larutan.  Nilai  indeks  saturasi struvite semakin meningkat  dari  pH  9  hingga  pH  9,5.  Hasil  permodelan menunjukkan  bahwa  selain struvite endapan  yang  dapat terbentuk  adalah brucite (Mg(OH) 2 ) pada  pH  9,5, trimagnesium  phosphate (Mg 3 (PO 4 ) 2 ),  dan newberyite (MgHPO 4 :3H 2 O).  Ketiga  mineral  ini  akan  menyebabkan removal amonium semakin menurun karena magnesium tidak berikatan  dengan  amonium  sehingga  semakin  sedikit  pula struvite terbentuk.
Dari  indeks  saturasi  dapat  diprediksi  bahwa  endapan trimagnesium  phosphate akan  terbentuk  lebih  banyak daripada struvite. Perbandingan trimagnesium phosphate dan struvite terbentuk  berbebeda  di  setiap  variasi  arus  listrik. Pada  kuat  arus  listrik  450  mA, trimagnesium  phosphate terbentuk 1,5 hingga 1,7 kali lebih banyak dari pada struvite . Pada kuat arus 1150 mA, trimagnesium phosphate terbentuk 1,7 hingga 1,9 kali lebih banyak dari pada struvite . Dan pada kuat  arus  1350  mA, trimagnesium  phosphate terbentuk  1,9 hingga  2,2  kali  lebih  banyak  dari  pada struvite .  Ini menunjukkan bahwa pembentukan struvite terbaik ada pada hasil elektrodialisis kuat arus 450 mA.
Trimgnesium  phosphate terbentuk  dari  3Mg 2+ dan  2PO 4 3- tanpa  berikatan  dengan  amonium.  Sedangkan struvite terbentuk  dari  1Mg 2+ ,  1PO 4 3- ,  dan  1NH 4 1+ .  Jika  dilihat  dari perbandingan  molaritas  NH 4 :PO 4 di  produk  elektrodialisis, memang  lebih  besar  di  kuat  arus  450  mA.  Pada  kuat  arus listrik 450 mA, NH 4 :PO 4 didapatkan adalah 17,8:1. Pada kuat arus listrik 1150 mA, NH 4 :PO 4 didapatkan adalah 5,9:1. Pada kuat arus listrik 1350 mA, NH 4 :PO 4 didapatkan adalah 3,2:1. Sehingga pembentukan struvite lebih baik terjadi pada hasil produk elektrodialisis kuat arus 450 mA.

## IV. KESIMPULAN
Kesimpulan dari penelitian ini sebagai berikut arus listrik berpengaruh pada removal amonium dan fosfat. Arus listrik yang  terlalu  tinggi  tidak  disarankan  karena  akan menyebabkan kerapatan arus listrik yang terlalu tinggi pula. Kerapatan  arus  listrik  terlalu  tinggi  dapat  menyebabkan penurunan  efisiensi  kuat  arus  serta  memungkinkan  terjadi kerusakan  film  membran.  Arus  listrik  optimum  dari  proses elektrodialisis  penelitian  ini  adalah  450  mA  dengan  persen removal amonium  36,64%  dan  persen removal fosfat 16,18%.  pH  presipitasi  optimum  terjadi  pada  pH  9,5.  pH presipitasi  berpengaruh  pada removal amonium  dan  fosfat.
pH  yang  tepat  akan  membuat  pengendapan struvite secara optimal  sehingga  terjadi  penurunan  kadar  fosfat  dan amonium yang optimal pula.
Arus  listrik  berpengaruh  pada removal amonium  dan fosfat.  Arus  listrik  yang  tepat  akan  menghasilkan  kadar amonium  dan  fosfat  yang  optimal  pada  produk  sehingga dapat  menyediakan  amonium  dan  fosfat  yang  maksimal untuk  proses  presipitasi  pembentukkan struvite .  pH  untuk presipitasi pada pembentukan struvite dari limbah urin dapat mempengaruhi  pembentukan struvite .  pH  terlalu  rendah membuat pembentukan struvite yang rendah, akan tetapi pH terlalu  tinggi  dapat  menyebabkan  penguapan  amonia sehingga pemulihan amonium tidak optimal. Presipitat yang mungkin  terbentuk  selain struvite antara  lain brucite (Mg(OH)2, trimagnesium  phosphate (Mg3(PO4)2),  dan newberyite (MgHPO4:3H2O).

## DAFTAR PUSTAKA
.[1]  W.-W.  Li,  H.-Q.  Yu,  and  B.  E.  Rittmann,  “Chemistry:  reuse  water pollutants,” Nat. News , vol. 528, no. 7580, p. 29, 2015.
[2]  L. Aljerf and A. E. Choukaife, “The efficient implementation of the Jift as one of the Olive Mill Waste (OMW) in urea extraction from urine,” J. King Abdulaziz Univ. , vol. 26, no. 1, pp. 97--110, 2015.
[3]  K. M. Udert, T. A. Larsen, M. Biebow, and W. Gujer, “Urea hydrolysis and precipitation dynamics in a urine-collecting system,” Water Res. , vol. 37, no. 11, pp. 2571--2582, 2003.
[4]  V.  Smil,  “Phosphorus  in  the  environment:  natural  flows  and  human interferences,” Annu. Rev. energy Environ. , vol. 25, no. 1, pp. 53--88, 2000.
[5]  S. E. Manahan, Environmental Science and Technology . London: Crc Press, 1997.
[6]  N.  Marti,  A.  Bouzas,  A.  Seco,  and  J.  Ferrer,  “Struvite  Precipitation assessment in anaerobic digestion processes,” Chem. Eng. J. , vol. 141, no. 1–3, pp. 67--74, 2008.
[7]  B.  Etter,  E.  Tilley,  R.  Khadka,  and  K.  M.  Udert,  “Low-cost  struvite production using source-separated urine in Nepal,” Water Res. , vol. 45, no. 2, pp. 852--862, 2011, [Online]. Available: https://doi.org/10.1016/j.watres.2010.10.007.
[8]  M. Červenková, J. Chromíková, S. Heviánková, and Z. Wranová, “The Application of  Electrodialysis  for  The  Recovery of  Phosphorus  from Wastewater  Sludge  Liquid  Discharge,”  in IOP  Conference  Series: Earth  and  Environmental  Science ,  1AD,  p.  012007,  [Online]. Available: https://doi.org/10.1088/1755-1315/92/1/012007.
[9]  X.  Wang,  X.  Zhang,  Y.  Wang,  Y.  Du,  H.  Feng,  and  T.  Xu, “Simultaneous  recovery  of  amonium  and  phosphorus  via  the integration of electrodialysis with struvite reactor,” J. Memb. Sci. , vol. 490, pp. 65--71, 2015.
[10]  E. Ariyanto, L. Katerina, and D. S. Dwiyani, “Pengaruh pH dan Rasio Reaktan PO4 : Mg Terhadap Penurunan Kandungan PO4 dalam Urine Melalui Proses Pembentukan Struvite Kristal,” in Prosiding Semantek, 2019.
[11]  F.  Mijangos, M. Kamel,  G. Lesmes, and  D.  Muraviev, “Synthesis of struvite by ion exchange isothermal supersaturation technique,” React. Funct. Polym. , vol. 60, pp. 151--161, 2004.
[12]  W.  De  Buck,  “Struvite  Crystallization  and  Separation  in  Digested Sludge,”  Sanitary  Engineering  Department,  Delft  University  of Technology, 2012.
[13]  A. Rodlia, N. Ikhlas, E. Pandebesie, A. Bagastyo, and W. Herumurti, “The Effect of Mixing Rate on Struvite Recovery from The Fertilizer Industry.,”  in IOP  Conference  Series:  Earth  and  Environmental Science , 2020, p. 012013.
[14]  K.-W.  Kim,  Y.-J.  Kim,  I.-T.  Kim,  G.-I.  Park,  and  E.-H.  Lee,  “The electrolytic  decomposition  mechanism  of  ammonia  to  nitrogen  at  an IrO2 anode,” Electrochim. Acta , vol. 50, no. 22, pp. 4356--4364, 2005.
[15]  R.  C.  Tice  and  Y.  Kim,  “Energy  efficient  reconcentration  of  diluted human  urine  using  ion  exchange  membranes  in  bioelectrochemical systems.,” Water Res. , vol. 64, pp. 61--72, 2014, [Online]. Available: doi:10.1016/j.watres.2014.06.037.
[16]  A.  Tullatif,  “Mempelajari  senyawa  mirisitrin  dengan  penambahan substituen NH2, NO2, dan CH3 sebagai inhibitor korosi menggunakan metode Density Fuctional Theory (DFT),” CHEMPUBLISH J. , vol. 5, no. 2, pp. 166--178, 2020.
[17]  D.  N.  Hikmawati,  “Integrasi  Proses  Elektrodialisis  dan  Pengendapan
Struvite  Untuk  Recovery  Amonium  dan  Fosfat  Pada  Air  Limbah Industri Pupuk,” Departemen Perencanaan Wilayah dana Kota, Institut Teknologi Sepuluh Nopember, 2018.
[18]  K. M. Chehayeb, D. M. Farhat, and K. G. Nayar, “Optimal design and
operation  of  electrodialysis  for  brackish-water  fesalination  and  for high-salinity  brine  concentration.,” Desalination ,  vol.  420,  pp.  167-- 182, 201