## Analisis Sifat Korosi Galvanik Berbagai Plat Logam Di Laboratorium Metalurgi Politeknik Negeri Batam

## Ari wibowo
Program studi teknik mesin, politeknik negeri batam Batam Center, Jl. Ahmad Yani, Kepulauan Riau 29461 Email: ariwibowo@polibatam.ac.id
Abstract : Metal  plates  have  been  widely  used  for  practical  study  in  metallurgy  laboratory  at  Batam polytechnic.  The  metals  are  low  carbon  steel,  stainless  steel,  galvanized  zinc,  aluminum  and  copper.  Two different metals adjacent to each other have very big possibility of corrosion. The corrosion is called galvanic corrosion. Corrosion that occurs between two metals that have a potential difference. In this study, five metal plates were cut with a size of about 20 mm x 150 mm with a thickness 2 mm. Then measured the voltage of the two  plates  that  had  been  dipped  in  a  3%  NaCl  salt  solution  with  a  voltmeter.  From  the  results  of  these measurements take two pairs of metal that has the highest voltage and the lowest. Two pairs of metal that have been subsequently dipped in a 3% salt solution and allowed to stand for 7 days to calculate the corrosion rate. From the  measurement results obtained  copper-zinc  couple has galvanized highest voltage of 0.6 volts and a pair of zinc-aluminium has a lowest galvanized voltage of 0.05 volts and corrosion rate obtained at the highest voltage is 1.457 mm / year and the lowest was 1.457 mm / year.
Keywords: galvanic corrosion, galvanic voltage, corrosion rate
Intisari:  Telah  banyak  plat  logam  yang  digunakan  untuk  berbagai  praktikum  di  laboratorium  metalurgi  di politeknik  negeri  batam  diantaranya  adalah  logam  baja  karbon  rendah,  stainless  steel,  seng  galvanik, aluminium  dan  tembaga.  Dua  logam  yang  berbeda  yang  saling  berdekatan  kemungkinan  terjadinya  korosi sangat besar. Korosi tersebut dinamakan korosi  galvanik. Korosi yang terjadi antar dua logam yang memiliki beda potensial. Dalam penelitian ini lima plat logam tersebut dipotong dengan ukuran sekitar 20 mm x 150 mm dengan tebal 2 mm masing-masing sebanyak dua buah. Kemudian diukur tegangan dari dua plat tersebut yang sebelumnya dicelupkan pada larutan garam NaCl 3% dengan voltmeter. Dari hasil pengukuran tersebut dipilih dua pasangan logam yang memiliki tegangan paling tinggi dan paling rendah. Dua pasangan logam yang telah dipilih selanjutnya dicelupkan ke dalam larutan garam 3% dan didiamkan selama 7 hari untuk menghitung laju korosinya.  Dari  hasil  pengukuran  didapatkan  pasangan  logam  tembaga-seng  memiliki  tegangan  galvanik tertinggi yaitu 0,6 Volt dan pasangan logam seng-aluminium steel memiliki tegangan galvanik terendah yaitu 0,05  Volt  serta  didapatkan  laju  korosi  pada  tegangan  tertinggi  adalah  1,457  mm/year  dan  terendah  1,457 mm/year.
Kata kunci: korosi galvanik, tegangan galvanik, laju korosi

## 1. Pendahuluan
Aktifitas praktikum dengan menggunakan plat logam  di  laboratorium  metalurgi  politeknik negeri  batam  yang  sangat  tinggi  harus memerlukan  kehati-hatian  karena  plat  yang saling  berdekatan  akan  saling  korosi  baik  itu korosi  galvanic  maupun  korosi  celah.  Korosi ini  sangat  merugikan  karena  membuat  logam menjadi menurun kualitasnya sehingga menganggu  kelancaran  perkuliahan. Untuk meminimumkan  terjadinya  korosi  galvanik salah  satunya  adalah  dengan  pemilihan pasangan  logam  dengan  perbedaan  potensial yang  sangat  kecil.  Deret  galvanik  hanya memberikan  informasi  tentang  kecenderungan terjadinya  korosi  galvanik  pada  pasangan  dua logam atau logam paduan [5].

## 2. Dasar teori
Korosi  galvanik adalah  korosi  yang  terjadi apabila dua logam yang tidak sama dihubungkan  dan  berada  di  lingkungan elektrolit saat terjadi kontak atau secara listrik kedua  logam  yang  berbeda  potensial  tersebut akan  menimbulkan  aliran  elektron/listrik diantar  kedua  logam  [1].  sehingga  Salah  satu dari  logam  tersebut  akan  mengalami  korosi, sedangkan logam lainnya akan terlindungi dari serangan korosi. Dalam korosi ini, logam yang memiliki  potensial  lebih  positif  akan  bersifat katodik,  sedangkan  yang  berpotensial  negatif akan bersifat anodic [4] .
Vol. 8, No. 2, October 2016, 144-147
p-ISSN: 2085-3858
Received August, 2016 Accepted September, 2016

## Gambar 1. Proses terjadinya korosi galvanik
Prinsip korosi  galvanik  sama  dengan prinsip  elektrokimia  yaitu  terdapat  elektroda (anoda  dan  katoda),  elektrolit  dan  arus  listrik. Logam  yang  berfungsi  sebagai  anoda  adalah logam  yang  sebelum  dihubungkan  bersifat lebih  aktif  atau  mempunyai  potensial  korosi lebih  negative  [2].  Pada  anoda  akan  terjadi reaksi oksidasi atau reaksi pelarutan sedangkan  pada  katoda  terjadi  reaksi  reduksi logam.  Pada  logam  katoda  akan  menempel ion-ion dari logam anoda .
Gambar 2. Deret galvanik
Jenis korosi ini dapat diketahui dengan baik  karena  adanya  dua  logam  yang  kontak secara  elektrik  dan  tercelup  dalam  larutan  air
membentuk sel elektrokimia (Gambar). Dimana  salah  satu  logam  yang  relatif  kurang mulia akan mengalami korosi dan logam yang lebih  mulia  tidak  akan  terjadi  korosi.  Dasar timbulnya  mekanisme reaksi korosi  jenis  ini karena  adanya  perbedaan  potensial  sistem logam  di  media  larutan  berair  yang  lebih dikenal dengan deret tegangan logam (Gambar 2). Terdapat beberapa faktor yang berpengaruh terhadap  korosi  galvanik  yaitu  diantaranya Lingkungan,  Jarak  dan  Luas  Penampang  [3]. Korosi galvanik tidak terjadi jika kedua logam benar-benar  kering  karena  tidak  ada  elektrolit yang  memindahkan  arus  dintara  anoda  dan katoda.

## 3. Metode penelitian
Bahan-bahan yang akan digunakan dalam pratikum laju korosi adalah sebagai berikut:
1. Plat tembaga
2. Plat aluminium
3. Plat stainless steel 4. Plat seng galvanis 5. Plat baja karbon rendah 6. Aquades 7. NaCl Sedangkan alat-alat yang digunakan untuk penelitian adalah sebagai berikut: 1. Neraca. 2. Pinset (penjepit).
3. Wadah (gelas aqua).
4. Multimeter
Penelitian  dimulai  dengan  pemotongan  plat logam  dengan  shearing  machine  masing- masing sebanyak dua buah (Gambar 3). Semua plat  yang  terpotong  kemudian  diamplas  dan dihaluskan  permukaannya  agar  terbebas  dari kotoran  dan  material  lain.  Selain  itu  dibuat larutan  elektrolit  NaCl  sebanyak  3%wt.  untuk pengambilan  data  tegangan  galvanik  maka diambil  dua  buah  plat  logam  yang  berbeda yang  dicelupkan  ke  larutan  elektrolit  seperti Gambar 4 dan dihubungkan dengan voltmeter.
Gambar 4. Cara pengukuran tegangan galvanik.
Dari  hasil  pengukuran  tersebut  maka  dipilih pasangan  logam  yang  memiliki  tegangan tertinggi  dan  terendah  yang  selanjutnya didiamkan  di  dalam  larutan  selama  7  hari untuk  menghitung  laju  korosinya  seperti Gambar  5.  secara  keseluruhan  penelitian dilakukan sesuai dengan diagram alir penelitian pada Gambar 6.
Gambar 5. Cara reaksi galvanik mulai Pemotongan logam pengamplasan Pengukuran berat dan dimensi Pembuatan larutan NaCl 3% Pengukuran tegangan Tegangan tertinggi Tegangan terendah Pengukuran laju korosi setelah 7 hari analisis
selesai

## Gambar 6. Diagram alir penelitian
4. Hasil dan pembahasan Hasil pengukuran tegangan galvanik ditunjukkan  pada  Tabel  1  dan  Gambar  7. Tabel 1. Hasil pengukuran Tegan0gan Anoda/katoda Tembaga Seng Aluminium  Stainless Steel Baja Tembaga 0,6 0,4 0,15 0,25 Seng 0,05 0,35 0,25 Aluminium 0,35 0,25 Stainless Steel 0,1 Baja
Gambar 3. Plat logam a) seng galvanis, b) stainless steel, c) Aluminium d) Baja, e) tembaga
a
c b e d
Dari hasil pengukuran tersebut dapat diketahui pasangan  logam  tembaga  (anoda)  dan  seng (katoda)  memiliki  tegangan  galvanik  tertinggi
yaitu  0,6  Volt  dan  pasangan  logam  seng (anoda) dan aluminium (katoda).
Gambar 7, pengukuran tegangan galvanik
Karena  perbedaan  potensial  yang  tinggi  pada tembaga seng sehingga mengakibatkan terjadinya  korosi  semakin  besar  ditunjukkan dengan  pengukuran  laju  korosi  yang  besar pada Tabel 2.
Tabel 2. hasil pengukuran laju korosi Bahan Laju Korosi Tembaga-Seng 1,457 mm/year Seng Aluminium 0,975 mm/year
5. Kesimpulan
1. Pasangan  logam  tembaga-seng  memiliki tegangan galvanik tertinggi yaitu 0,6 Volt
2. Pasangan logam seng-aluminium
memiliki  teganggan  galvanik  terendah yaitu 0,05 Volt
3. Pasangan  logam  yang  memiliki  tegangan galvanik  tinggi  maka  akan  menyebabkan laju  korosi lebih  tinggi  dibanding  dengan pasangan  logam  yang  memiliki  tegangan rendah.

## Daftar pustaka
[1]  Bardal,  Einar,  2003,  “ Corrosion  and Protection ”, springer, Norway
[2] Revie, R. Winston, 2008, Corrosion And Corrosion  Control  An  Introduction  To Corrosion  Science  And  Engineering Fourth  Edition ,  A  John  Wiley  &  Sons, Inc
[3]  Roberge,  Pierre  R.,  1999, Handbook  of Corrosion Engineering , McGraw-Hill
[4] Schweitzer, Philip A., 2007,
Fundamentals  Of  Metallic  Corrosion , Crc Press Taylor & Francis Group
[5] Shreir, L. L., 2000, CORROSION Volume
1 Metal/Environment Reactions ,
Butterworth-Heinemann  Linacn  House,
Jordan Hill, Oxford
0.6 0.4 0.05 0.15 0.35 0.35
0.25 0.25 0.25 0.1 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 tegan gan (Vo lt) pasangan logam Pengukuran Tegangan Galvanik