KATALIS Cu-Zn/ 𝜸 -Al 2 O 3 TERHADAP PROSES DEHIDRASI ETANOL
Maja Pranata Marbun, Kufana Dewi, Rensi Dwi Cahyasani, Yosita Dyah Anindita, Muhammad Al Muttaqii, dan Ahmad Roesyadi*
Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sunan Bonang, Jl. Raya Wahidin Sudirohusodo 798 Tuban 62310 Indonesia e-mail author: majapranata123@gmail.com

## Abstract
Penelitian ini bertujuan untuk mempelajari pengaruh katalis Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 granul dan uji aktifitas katalis pada  proses  produksi  dietil  eter.  Variabel  yang  dipelajari  yaitu  pengaruh  loading  logam  Cu-Zn  dan  suhu  reaksi terhadap  konversi etanol  dan  yield  dietil  eter.  Pembuatan  katalis  Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 granul  dilakukan  dengan  metode impregnasi  kering. Perbandingan logam Cu:Zn yang digunakan sebesar 1:1 dan loading logam 5%, 10% dan 15% dengan ukuran granul kurang lebih 3 mm. Proses dehidrasi etanol dilakukan pada reaktor fixed bed  secara kontinyu dengan  fase  reaktan  berupa  gas  dan  suhu  reaksi  100 ° C,  125 ° C,  150 ° C,  dan  200 ° C.  Produk  yang  terbentuk dikondensasi  dan  dilakukan  analisa  Gas  Chromatography  (GC)  untuk  mengetahui  konsentrasi  dietil  eter. Karakterisasi katalis dilakukan pada katalis terbaik dari hasil produksi dietil eter. Dalam penelitian ini, didapatkan bahwa loading logam Cu-Zn dan suhu reaksi dapat mempengaruhi konversi etanol, dimana semakin besar loading logam  Cu-Zn  dan  suhu  reaksi,  maka  konversi  semakin  besar  pula.  Sedangkan  untuk  yield  dietil  eter  mengalami peningkatan pada suhu 100 ° C hingga 150 ° C dan mengalami penurunan pada suhu 200 ° C. Katalis terbaik yaitu Cu- Zn/ γ-Al 2 O 3 loading 10% menghasilkan nilai konversi sebesar 64,287% dan yield dietil eter sebesar 0,843%.
Kata Kunci: katalis Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 ; dehidrasi Etanol; dietil eter
Cu-Zn/ 𝜸 -Al 2 O 3 CATALYST ON ETHANOL DEHYDRATION PROCESS

## Abstract
This research aims to study the effect of granular Cu-Zn/Ƴ-Al 2 O 3 catalyst and catalyst activity test on the diethyl ether production process. The variables studied were the effect of Cu-Zn metal loading and reaction temperature on ethanol conversion and yield of diethyl ether. The Cu-Zn/Ƴ-Al 2 O 3 granule catalyst was prepared using the dry impregnation method. The ratio of Cu-Zn metal used was 1:1 and the metal loading was 5%, 10%, and 15% with a granule size of approximately 3 mm. The ethanol dehydration process was carried out in a continuous fixed bed reactor with the reactant phase in the form of gas and reaction temperatures of 100 ° C, 125 ° C, 150 ° C, and 200 ° C. The product formed was condensed and analyzed using Gas Chromatography (GC) to determine the concentration of diethyl ether. Catalyst characterization was carried out on the best catalyst from diethyl ether production. In This study, it was found that the loading of Cu-Zn metal and reaction temperature can affect the conversion of ethanol, where the greater the loading of Cu-Zn metal and the reaction temperature, the greater the conversion. Meanwhile, the yield of diethyl ether increased at 100 ° C to 150 ° C and decreased at 200 ° C. The best catalyst was Cu-Zn// Ƴ-Al2O3 with a loading of 10%, which resulted in a conversion value of 64.28% and a diethyl ether yield of 0.843%.
Keywords: Cu-Zn/γ-Al2O3 catalyst; dehydration ethanol; diethyl ether

## PENDAHULUAN
Katalis sering digunakan dalam industri kimia. Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat dan mengarahkan  reaksi  kimia  supaya  menghasilkan produk  yang  diinginkan.  Hampir  seluruh  proses  di industri  kimia  memakai  katalis  sehingga  hal  ini merupakan  salah  satu  kunci  keberhasilan  dalam pengembangan  dan  penyelenggaraan  industri  kimia, industri  perminyakan,  dan  perlindungan  lingkungan. Akan  tetapi,  belum  ada  industri  di  Indonesia  yang mengembangkan katalis, sehingga kebutuhan industri kimia  Indonesia  akan  katalis  terpaksa  harus  dipenuhi dengan  melakukan  impor  dari  negara  lain  terutama Amerika, Jepang, dan Eropa (Setiawan,B.D., 2013)
Katalis  merupakan  bahan  yang  dapat mempengaruhi  laju  reaksi  kimia  tanpa  mengalami perubahan diakhir reaksi (Fogler, 1991). Katalis sangat penting  dalam  perkembangan  industri  kimia,  hampir semua produk industri dihasilkan melalui proses yang memanfaatkan  jasa  katalis.  Berdasarkan  reaksinya katalis dapat digolongkan menjadi katalis homogen dan heterogen.  Katalis  homogen  merupakan  katalis  yang memiliki  fase  yang  sama  dengan  fase  pereaksi. Sedangkan  katalis  heterogen  merupakan  katalis  yang berada  dalam  fase  berbeda  dengan  pereaksi  dalam reaksi  yang  dikatalisisnya.  Katalis  yang  mampu digunakan saat proses hidrasi dan dehidrasi adalah jenis katalis alumina dan MgO dan silika alumina dan WO3 (Smith, 1981
Suport  katalis  merupakan  bagian  terpenting dalam  mereaksikan  katalis  heterogen.  Support  katalis merupakan  komponen  katalis  yang  memiliki  luas permukaan yang tinggi, porositas, sifat-sifat mekanik, dan  kestabilan  yang  baik.  Umumnya  support  katalis berupa  oksida  logam  dengan  melting  point  tinggi seperti  tanah  liat  (clay)  ataupun  carbon  (Richardson, 1989).  Alumina  (Al 2 O 3 )  adalah  salah  satu  material keramik yang sangat banyak digunakan sebagai katalis atau  absorben  untuk  mensuport  katalis,  dan  juga sebagai resistant coaling (Mirjalili 2011).
Alumina  memiliki  luas  permukaan  yang  besar dan  memiliki  sisi  aktif  yang  bersifat  asam  basa.  Sisi aktif  ini  dihasilkan  dari  pelepasan  molekul  air (Wibowo, 2007). Penggunaan alumina menjadi katalis telah  banyak  di  lakukan,  diantaranya  adalah  dengan pengembangan  logam  Cr  (Setyawan  dan  Handoko, 2002),  dimana  logam  ini  dapat  meningkatkan keasaman alumina (Trisunaryati, dkk 2007).
Disisi  lain  Meningkatnya  konsumsi  energi untuk bahan bakar dan menipisnya persediaan minyak bumi  mengakibatkan  harga  bbm  juga  meningkat, sehingga mulai dikembangkan energi alternatif lainnya untuk memenuhi kebutuhan akan bahan bakar tersebut.
Salah satu energi alternatif yang saat ini dikembangkan yaitu etanol karena sifatnya yang dapat diperbarui dan emisi akibat karbon monoksida rendah (Bailey, 1996). Pemanfaatan etanol konsentrasi rendah dapat dilakukan dengan mengkonversi menjadi produk yang lebih  potensial  seperti  dietil  eter  (DEE).  Dietil  eter merupakan  cairan  bening  yang  mudah  terbakar  dan memiliki bau  yang khas. Dietil eter memiliki aplikasi yang  cukup  luas  dalam  dunia  industri,  biasanya digunakan  sebagai  pelarut  atau  ekstraktan yang  baik untuk  lemak,  lilin,  minyak,  parfum,  resin,  pewarna, mikroselolosa,  dan  alkaloid  serta  sebagian  kecil dipakai  dalam  industri  butadiena.  Di  dalam  dunia kedokteran  dietil  eter  sangat  diidentikkan  sebagai bahan anestesi (Ulmann, 1987).
Pada  umumnya  dietil  eter  diproduksi  melalui reaksi  dehidrasi  etanol.  Secara  konvensional,  reaksi dehidrasi  etanol  dapat  dicapai,  dengan  memanaskan etanol  dengan  senyawa  yang  sangat  asam  seperti H2SO4 atau H3PO4 pada temperature 125 o C – 140 o C. Proses ini sering disebut dengan proses Barbet. Proses barbet  mempunyai  kelemahan  dalam  pemisahan katalis.  Hal  ini  dikarenakan,  sifat  katalis  asam  sulfat yang  homogen.  Selain  itu  katalis  asam  sulfat  juga bersifat korosif. Dengan demikian membutuhkan biaya investasi yang mahal (Widayat, 2012).
Baru-baru  ini,  proses  pembuatan  dietil  eter dengan menggunakan katalis heterogen telah dikembangkan. Penggunaan katalis heterogen dianggap lebih menguntungkan karena katalis heterogen mudah dipisahkan,  tahan  dan  stabil  terhadap temperatur tinggi, serta konstruksinya sederhana. Katalis heterogen  yang  umum  digunakan  dalam  proses dehidrasi  etanol  berupa  alumina  (Al2O3).  Alumina (Al2O3)  berperan  sebagai  support  katalis.  Hal  ini dikarenakan  alumina  (Al2O3)  telah  dikenal  memiliki surface area yang besar dengan sisi aktif asam dan basa (Wibowo, 2007 ).
Pada  penelitian  ini  akan  dilakukan  pembuatan dietil  eter  melalui  proses  dehidrasi  etanol  dengan katalis  Cu-Zn/γ-Al2O3  dimana  persen loading katalis dan  kondisi  operasi  temperatur  sebagai  variabel berubah.

## METODE PENELITIAN

## Bahan
Di dalam penelitian ini bahan yang digunakan yaitu  penyangga  gamma  alumina  (/  -Al 2 O 3 )  karena katalis alumina memiliki luas permukaan yang sangat besar dan juga tahan terhadap suhu tinggi . Logam yang digunakan  yaitu  logam  tembaga  (Cu)  dan  Seng  (Zn). Pada proses dehidrasi larutan yang di gunakan etanol
absolut 99% 1000 mL dan di alirkan menggunakan gas hudrogen (H 2 ).

## Peralatan
Peralatan  yang  digunakan  dalam  penelitian  ini  yaitu peralatan  preparasi  katalis,  peralatan  kalsinasi  dan peralatan uji katalitik (proses dehidrasi etanol).
Pembuatan Katalis Cu-Zn/ γ- Al 2 O 3 γ-Al 2 O 3 sebagai support diimpregnasi  dengan larutan  garam  logam  yaitu  Cu(NO 3 ) 2 .3H 2 O  dan Zn(NO 3 ) 2 .6H 2 O  menggunakan  metode incipient wetness  impregnation (kering)  metode  impregnasi tersebut dilakukan pada katalis  dengan loading logam 5%, 10%, dan 15%.
a.   Persiapan katalis   Cu-Zn/ γ- Al 2 O 3 1. γ-Al 2 O 3 ditimbang  yang  telah  diaktivasi  sesuai  hasil perhitungan pada masing-masing variabel loading dan diletakkannya pada cawan porselen . 2. Cu(NO 3 ) 2 .3H 2 O ditimbang dan di larutkannya dengan aquadest di dalam botol sprei.
3. Larutan  Cu(NO 3 ) 2 .3H 2 O  di  impregnasi dengan  cara  menyemprotkan  larutan  garam logam sedikit demi sedikit ke γ- Al 2 O 3 sambil diaduk  dan  dijaga  agar  tidak  lembab  sampai larutan habis. Jika mulai lembab, pengadukan dilakukan  diatas hotplate untuk  menguragi kadar airnya.
4. Katalis  dikeringkan  selama  12  jam  dialam oven pada suhu 110 o C
5. Zn(NO 3 ) 2 .6H 2 O  ditimbang  dan  di  larutkan dengan  aquadest  sesuai  variabel loading katalis.
6. Larutan Zn(NO 3 ) 2. 6H 2 O diimpregnasi dengan cara  di  semprotkan  larutan  garam  logam sedikit  demi  sedikit  ke  γ-  Al 2 O 3 sampai larutan habis
7. Di lakukan tahap 4 dan 5
8. Katalis di kalsinasi dengan gas N 2 pada suhu 500 o C selama 3 jam
9. Katalis di proses reduksi dengan gas H2 pada suhu 550 o C selama 5 jam
10. Setelah  proses  reduksi,  aliran  gas  H 2 dan furnace dimatikan  namun  gas  N 2 tetap dialirkan  hingga  katalis  mencapai  suhu ruangan
b. Preparasi  Katalis  Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 dengan binder clay
a. Clay ditimbang sebanyak  15%  dari  massa katalis hasil reduksi
b. Aquadest ditambahkan sedikit demi sedikit dan mengaduknya hingga terbentuk pasta.
c. Katalis  Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 d i   t a m b a h k a n sedikit  demi  sedikit dan  mengaduknya  hingga merata d. Katalis  campuran  Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 dan clay dibentuk granular
e. Katalis  d i   k e r i n g k a n   selama  12  jam  dialam oven  pada suhu 110 o C
f. Katalis dikalsinasi  pada  suhu  500 o C  selama  3 jam g. katalis  Binder Clay Cu-Zn/γ-Al 2 O 3 di Analisa menggunakan XRD dan XRF

## Tahap Uji Katalitik
Proses  produksi  dietil  eter  dilakukan  pada reaktor fixed bed menggunakan katalis granul sebanyak 3 gram. Reaktan etanol diupkan  dalam vaporizer pada suhu  antara  70 ° C  sampai  80 ° C  dengan  gas  nitrogen sebagai  gas  pendorong dengan kecepatan  200 ml/menit.  Temperatur  dalam  reaktor  dijaga  sesuai variabel operasi yang dikehendaki yaitu 100 ° C, 125 ° C, 150 ° C  dan  200 ° C.  Produk  keluaran  reaktor dikondensasi  menggunakan  air pendingin dan es batu, kemudian  kondensat  dianalisa  menggunakan Gas Chromatography (GC).
Keterangan
1. Tangki Vaporizer
2. Kolom adsorpsi
3. Heater
4. Reaktor
5. Liebig condenser
6. Graham condenser
7. Akumulator
8. Rotameter
9. Valve
10. Termokopel
11. Thermoregulator
Gambar 1 Rangkaian Produksi Dietil Eter
4

## HASIL DAN  PEMBAHASAN

## A. Hasil  Karakterisasi  Melalui  XRD  (X-Ray

## Diffractometer)
Analisis  XRD  digunakan  untuk  mengetahui kristalinitas  dari  katalis  yang  terbentuk  setelah  proses impregnasi  menggunakalan  logam  Cu-Zn.  Pada analisis  XRD  juga  ditinjau  apakah  impregnasi  logam Cu-Zn  kedalam  pori  γ-Al 2 O 3 berhasil  dilakukan  atau tidak. Difraktometer sinar X merupakan instrumen yang digunakan  untuk  mengetahui  informasi  struktur  dan mengidentifikasi  fase  material  dari  katalis.  Setiap kristal memberikan pola khusus sehingga posisi puncak dalam difaktogram  merupakan  petunjuk  akan  adanya senyawa  tertentu  (Fransisca,2012).  Dari  hasil  peng- ukuran  XRD  didapatkan  nilai  d  (jarak  bidang  kristal) dan  sudut  2θ  serta  intensitasnya  dengan  cara membandingkan  dengan  data  standar.  Pola  XRD  γ- Al 2 O 3 yang digunakan sebagai acuan adalah dokumen JCPDS (Joint  Committee  on  Powder  Diffraction Standards) no. 50-0741. Pada  pola difraksi acuan ini, distandarisasi puncak-puncak pembacaan difraktogram untuk  γ-Al 2 O 3 adalah  pada  sudut  2θ  =  37 o ;  45 o ;  67 o . Pola  difraksi  menurut  standar  JCPDS  no.  50-0741 dapat dilihat pada Gambar 2
Hasil  dari  analisa  XRD  untuk  katalis loading 10%  yang  ditampilakan  pada  Gambar  3  menunjukan adanya puncak- puncak kristal pada sudut 2  tertentu. Puncak logam Cu terdapat pada sudut 2 ° berturut-turut 42,49 0 dengan intensitas relatif (IR) sebesar 6,59% dan 50,16 0 denga  IR  sebesar  9,21%.  Sedangkan  puncak logam  Zn  terdapat  pada  sudut  2   berturut-turut 36,579 0 dengan IR sebesar 25,45% dan 45,699 0 dengan IR  sebesar 17,31%. Hal ini menunjukan bahwa logam Cu-Zn telah terimpregnasi kedalam γ-Al 2 O 3 .
.
Gambar 2 Pola JCPDS No. 50-0741
Loading Cu  dan  Zn  tidak  merubah  struktur dari  katalis  γ-  Al 2 O 3 dan  hanya  terjadi  pergeseran intensitas  pada  masing-masing peak difraksi.  Menurut Marsih dkk, 2012 intensitas rendah dan puncak difraksi yang luas menyiratkan kristalinitas rendah atau ukuran kristal yang kecil dari partikel.
Gambar 3. Hasil Analisa XRD Katalis Cu-Zn/γ- Al 2 O 3 loading 10%

## B. Hasil  Karakterisasi  Melalui  XRF  (X-Ray Fluorescence)
Analisis  ini  dilakukan  untuk  memastikan kandunganlogam  yang  terdapat  pada  katalis  γ-Al 2 O 3 terimpregnasi  dengan  baik  atau  tidak  dengan mengetahui  persentase  logam  yang  terdeteksi  setelah impregnasi. Hasil analisa XRF yang berupa persentase unsur  dan  oksida  logam  yang  terdapat  pada  katalis disajikan pada Tabel 1.
Tabel  1. Hasil  Analisis  XRF (X-Ray  Fluorescence) Katalis Loading 10%
Berdasarkan  Tabel  1.  dapat  dilihat  bahwa  masih terdapat oksida logam Cu dan Zn dalam katalis. Hal ini dapat  disebabkan  oleh  kurang  optimalnya  proses reduksi  katalis  sehingga  komponen  oksida  belum tereduksi  keseluruhan.  Persentase total  logam Cu dan Zn yang terkandung dalam katalis menunjukkan hasil yang  lebih  besar  dari  10%,  hal  tersebut  dapat dikarenakan  proses  impregnasi  belum  merata  atau homogen, sehingga terjadi penumpukan logam Zn pada titik-titik tertentu.

## Uji Katalis Reaksi Dehidrasi Etanol
Proses  produksi  dietil  eter  dilakukan  pada reaktor fixed bed menggunakan katalis granul sebanyak 3 gram. Reaktan etanol diupkan  dalam vaporizer pada suhu  antara  70 ° C  sampai  80 ° C  dengan  gas  nitrogen sebagai  gas  pendorong dengan kecepatan  200 ml/menit.  Temperatur  dalam  reaktor  dijaga  sesuai variabel  operasi  yang  dikehendaki  yaitu  100 ° C,  125 ° C,  150 ° C  dan  200 ° C.  Produk  keluaran  reaktor dikondensasi  menggunakan  air pendingin dan es batu, kemudian  kondensat  dianalisa  menggunakan Gas Chromatography (GC). Hasil analisa GC yang dilakukan di Laboratorium  Teknologi  Bio  Proses  dan  Proses Lingkungan  Universitas  Surabaya  menunjukkan persentase  volume  masing-masing  komponen  per volume  larutan  yang  diujikan,  kemudian  dilakukan perhitungan konversi etanol dan yield dietil eter  untuk mengetahui  pengaruh loading katalis  dan  suhu  reaksi dehidrasi etanol. Hasil perhitungan konversi etanol dan yield dietil eter disajikan dalam Tabel 2 dan diperjelas dengan Gambar 4.
Tabel 2. Hasil Perhitungan Konversi Etanol dan Yield Dietil Eter

## Pengaruh Suhu dan Loading Logam Terhadap Konversi Etanol
Konversi merupakan salah satu parameter yang biasa digunakan untuk mengetahui kinerja dari katalis, dimana  konversi menunjukkan  derajat  penyelesaian reaksi  yang  umumnya  merupakan  persentase  atau fraksi  dari  reaktan  pembatas  yang  berubah  menjadi produk (Fauziyah, 2009). Basis yang digunakan dalam perhitungan  konversi  harus  jelas  agar  tidak  terjadi kesalahan,  dimana  dalam  penelitian  ini  basis  yang digunakan adalah laju alir yaitu mol per satuan waktu. Hasil  perhitungan  hubungan  suhu  reaksi  terhadap konversi disajikan dalam bentuk grafik pada Gambar 4.
Gambar 4. Hubungan Suhu Reaksi Terhadap Konversi Etanol
Berdasarkan  Gambar  4  konversi  terbesar diperoleh pada katalis loading 15% suhu 200 ° C yaitu sebesar  66,131%,  sedangkan  konversi  terkecil diperoleh  pada  katalis  loading  5%  suhu  100 ° C  yaitu sebesar  61,702%.  Kurva  konversi  etanol  pada katalis  loading  5%  menunjukkan  kurva  naik  dengan nilai  konversi  sebesar  61,702%,  62,099%,  63,312%, 64,128% pada suhu reaksi secara berurutan 100 ° C, 125 ° C,  150 ° C  dan  200 ° C.  Namun  jika  dibandingkan dengan  konversi  etanol  pada  katalis loading 10%, konversi  etanol  pada  katalis loading 10%  lebih besar daripada  katalis loading 5%,  yaitu  sebesar  62,131%, 63,243%, 64,287% dan 65,577% pada suhu reaksi 100 ° C, 125 ° C, 150 ° C dan 200 ° C secara berurutan. Begitu pula dengan konversi etanol pada katalis loading 15%, menunjukkan  hasil  yang  lebih  besar  dibandingkan katalis loading 10%, yaitu sebesar 64,092%, 65,394%, 65,602%  dan  66,131%  pada  suhu  reaksi  100 ° C,  125 ° C,  150 ° C  dan  200 ° C  secara  berurutan.  Hal  ini menandakan  bahwa loading logam  pada  katalis mempengaruhi konversi  reaksi, dimana semakin besar loading logam  pada  katalis  semakin  besar  pula konversi  yang  tercapai  seiring  dengan  peningkatan temperature (Xu dkk, 1989)
Kurva konversi etanol yang menunjukkan kurva naik  pada  variabel loading 5%,  10%  dan  15%, menandakan  bahwa  konversi  semakin  meningkat seiring dengan kenaikan suhu reaksi. Hal tersebut telah sesuai dengan persamaan Arrhenius dimana peningka- tan temperatur akan meningkatkan konstanta kecepatan reaksi  sehingga  akan  meningkatkan  laju  reaksi  dan konversi (Scott Fogler, 1987).

## Pengaruh  Suhu  dan  Loading  Logam  Terhadap
Yield Dietil Eter
Gambar 5. Hubungan Suhu Reaksi Terhadap Yield Dietil Eter
Dari Gambar 5 dapat dilihat bahwa kurva yield yang terbentuk pada katalis loading 10% cendrung naik pada suhu  reaksi 100 ° C, 125 ° C hingga 150 ° C, dengan nilai yield sebesar 0,546%, 0,801% dan 0,843% secara berurutan,  namun  pada  suhu  200 ° C  mengalami penurunan yield dietil eter yaitu sebesar 0,755%. Pada katalis loading 5%  kurva  yield  dietil  eter  juga menunjukkan  kurva  naik  dengan  nilai  yield  yang diperoleh  sebesar  0,267%,  0,291%  dan  0,463%  pada suhu reaksi secara berurutan 100 ° C, 125 ° C, 150 ° C dan tidak terbentuk produk dietil eter pada suhu reaksi 200 ° C.  Namun  untuk  katalis loading 15%  kurva  yang dihasilkan cenderung turun dengan nilai yield sebesar 0,268%, 0,222% dan 0,175% pada suhu  reaksi secara berurutan  125 ° C,  150 ° C,  200 ° C  dan tidak terbentuk produk  dietil  eter  pada  suhu  100 ° C. Tidak terbentuknya  dietil  eter pada  katalis loading 5 % suhu 200 ° C dapat dikarenakan reaksi ini tidak hanya reaksi tunggal. Reaksi-reaksi  kimia  yang  mungkin  terjadi pada  proses  reaksi  katalitik  etanol  ini  selain pembentukan  DEE  adalah  reaksi  pembentukan  etilen. Adanya  reaksi  samping  yang  menghasilkan  produk yang  tidak  terkondensasi,  sehingga  tidak  terdeteksi pada saat analisa GC.
Profil yield DEE  terhadap  temperatur  reaksi tidak sama pada tiap katalis, dimana ini menunjukkan bahwa tiap katalis memiliki temperatur optimum dalam menghasilkan yield DEE. Pada Gambar 5 terpenuhinya energi minimum yang dibutuhkan untuk terbentuknya dietil  eter.  Dengan  demikian  menunjukkan  bahwa kondisi optimum pembentukan dietil eter terdapat pada loanding 5% dan 10% sedangkan pada katalis loading 15%  tidak  terdapat  suhu  optimum  sehingga  perlu melakukan  range  temperatur  yang  lebih  luas  untuk penelitian karena reaksi pembentukan DEE merupakan reaksi eksotermis. Reaksi yang terjadi pada proses uji
katalitik  ini  bukanlah  reaksi  tunggal.  Reaksi-reaksi kimia yang mungkin terjadi pada proses reaksi katalitik etanol  ini  selain  pembentukan  DEE  adalah  reaksi pembentukan etilen (Kamsuwan & Jongsomjit 2016) Hasil yield tertinggi  terjadi  ketika  temperatur reaksi  150  ºC  dengan  nilai  0,843%,  yang  diperoleh dengan menggunakan katalis loanding 10%.

## KESIMPULAN
Dari  hasil  penelitian  menggunakan  proses dehidrasi etanol melalui dan menggunakan katalis Cu- Zn/ /γ -Al 2 O 3 ini dapat disumpulkan bahwa: Katalis Cu- Zn/ /γ -Al 2 O 3 granul  dapat  dibuat  dengan  metode dry impregnation dengan clay sebagai  penstabil  bentuk granul dari katalis. Loading logam Cu-Zn dalam katalis Cu-Zn/ /γ -Al 2 O 3 dapat  mempengaruhi  konversi  etanol dan  yield  dietil  eter,  dimana  semakin  besar loading logam semakin besar pula konversi etanol, dan katalis dengan loading 10%  menghasilkan  nilai  yield  yang paling  tinggi  dibandingkan loading 5%  dan  15%. Pengaruh  suhu  reaksi  terhadap  konversi  etanol  dan yield  dietil  eter  yaitu  semakin  tinggi  suhu  maka konversi semakin besar, dan yield terbesar didapatkan pada suhu reaksi 150 ° C.

## DAFTAR PUSTAKA
Bailey,  BK.  1996.  “Performance  of  Ethanol  as  a Transpor1tation  Fuel”  dalam  HandBook  on Bioethanol:  Production  and  Utilization,  editor C.E., Wayman, Taylor &  Francis, Washington, hal. 37-60
Budi Setiawan, 2013. Menganalisis Statistik Bisnis dan Ekonomi  dengan  SPSS  21.Yogyakarta:  C.V Andi Offset Fauziyah,  S.  2009. “Sintesis  DiMetil  Eter Menggunakan  Katalis  Cu-Zn/g-Al 2 O 3 dalam Reaktor Fixed Bed”. Laporan Skripsi Progmam Studi Teknik Kimia Universitas Indonesia Fogler, Scott H. 1991. “Elements of Chemical Reaction Engineering“. New Jersey : Pearson Education,
Inc
Fransisca,  G.A.  2012.  “Sintesis  Renewable  Diesel Dengan  Metode  Deoksigenasi  Menggunakan Katalis Pd/C dan Nimo/C”. Skripsi: Universitas Indonesia, Depok
Kamsuwan, T. dan Jongsomjit, B. (2016), "A Compa- rative Study of Different  Al-Based   Solid   Acid Catalysts      for      Catalytic      Dehydration      of Ethanol", Engineering Journal , Vol. 20, No. 3, hal. 63–75.
Marsih,  I.  N.,  Makertihartha,  I.,  Praserthdam,  P.  dan
Panpranot,  J.  (2012),  "γ-  Alumina  Nanotubes Prepared by Hydrothermal  Method  as Support of  Iron,  Cobalt  and  Nickel  forFischer-Tropsch Catalysts",  Chemistry  and  Materials  Research, Vol. 2, No. 3, hal. 31–39. Mirjalili,  F.,  Hasmaliza,  M.,  Luqman,  C.  2011. “Preparation of Nano Scale α-Al2O3 Powder by the Sol Gel Method”. Ceramics Silikaty. Vol. 55, No. 4, pp. 378- 383.
Richardson,  James  T.  (1989).  Principles  of  Catalyst Developmenet. New York: Plenum Press Setyawan D dan P. Handoko, 2002. “Preparasi Katalis Cr/Zeolit  Melalui  Modipikasi  Zeolit  Alam”. Jurnal Ilmu Dasar Vol 3 No. Hal 15-23 Smith,  J.M.  1981.  “Chemical  Engineering  Kinetics”. McGraw-Hill boo Co: Singapura Scott Fogler, H, (1987), Elements of Chemical Reaction Engineering ,  1st  edition,  Prentice-Hall,  New Jersey.
Trisunaryati,  W,  S  Purwono,  dan  Hastanti.  2007. “Preparasi dan Karaterisasi Katalis Fe2O3 Yang Diembankan Pada Zeolit Alam Teraktivasi HCL Atau  Na2  EDTA”.  Prosiding  Syimposium  dan Konggers Masyarakat Katalis Indonesia Kedua, Jurusan Teknik  Kimia  FT  UNDIP  dan  jurusan kimia MIPA UNNES Semarang Ullmann.  1987. “Encyclopedia of Industrial
Chemistry”. Vol.A.10,  edisi  5,  VCH Verlagsgesellschaft, Weinhem.
Widayat. 2012. “Kinetika Reaksi pada Proses Produksi Dietil  Eter  dari  Etanol  dengan  Katalis  H- Zeolit”. Jurnal Reaktor, Vol. 14 No. 2 Hal 101- 108.
Wibowo,  W.,  Sunaardi.,  dan  Yulia,  I.  2007.  “Studi Reaksi  Konversi  Katalitis  2-  Propanol Menggunakan Katalis dan Pendukung Katalis γ- Al2O3”.  Buletin  of  chemical  Reaction Engineering & Catalysis Vol.2, pp. 56-61
Xu,Wei  Chun.,  Tomita, Akira.  1989.  “The  Effects  of Temperature  and  Residence  Time  on  the Secondary  Reactions  of  Volatiles  from  Coal Pyrolysis”.  Amsterdam:  Elsevier  Science Publishers.