ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 20 (1) (2017) : 13 – 18
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa

## Adsorpsi Alkil Benzena Sulfonat Menggunakan Zeolit
Termodifikasi Cetyltrimethylammonium
Anis Komariah a , Sriatun a,* , Pardoyo a
a Inorganic Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang 50275
* Corresponding author: sriatun@live.undip.ac.id A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords:
ZMS (Zeolite Modified Surfactant), Adsorption, Alkyl Benzene Sulfonate In  this  research,  modification  of  NH4Cl  (H-Zeolite)  activated  zeolite  with  CTAB (Cetyltrimethylammonium  Bromide)  surfactant  of  various  concentrations  of  0.25  mM
(ZMS-1),  1  mM  (ZMS-2)  and  100  mM  (ZMS-3)  as  an  Alkyl  Benzene  Sulfonate  (ABS) compound adsorbent has been conducted.. Characterization was performed on H-Zeolite and ZMS using FTIR spectrophotometer. The main parameters in this study were variation of concentration of ABS (50, 75, and 100 ppm) and contact time (15, 30, 45, 60, 75, and 90 min). The adsorbed ABS concentration was analysed by UV-Vis spectrophotometer using the  MBAS  (Methylene  Blue  Active  Substance)  method.  The  result  of  FTIR  spectra  of modified surfactant modified zeolite (ZMS) showed peak at wave number 2931,80 cm -1 ; 2854,65  cm -1 and  1404,18  cm -1 indicating  the  presence  of  CTAB  group  on  zeolite.  The maximum concentration and optimum time ABS that could be absorbed by 0.1 gram ZMS was 50 ppm in 25 mL at 60 minutes with adsorption percentage of 84.04% for H-Zeolite; 96.42% for ZMS-1; 96.48% for ZMS-2; And 97.29% for ZMS-3. ZMS performance tended to increase with CTAB concentration in zeolites.

## A b s t r a k
Kata kunci: ZMS (Zeolit Modifikasi Surfaktan), Adsorpsi, Alkil Benzena Sulfonat
Dalam  penelitian  ini  dilakukan  modifikasi  zeolit  alam  teraktivasi  NH4Cl  (H-Zeolit) dengan  surfaktan  CTAB (Cetyltrimethylammonium  Bromide) berbagai  konsentrasi  yaitu sebesar  0,25  mM  (ZMS-1),  1  mM  (ZMS-2),  dan  100  mM  (ZMS-3)  sebagai  adsorben senyawa  ABS  (Alkil  Benzena  Sulfonat).  Karakterisasi  dilakukan  terhadap  H-Zeolit  dan ZMS menggunakan spektrofotometer FTIR. Parameter utama dalam penelitian ini adalah variasi konsentrasi ABS (50, 75, dan 100 ppm) dan waktu kontak (15, 30, 45, 60, 75, dan 90 menit). Konsentrasi ABS yang teradsorpsi dianalisis dengan spektrofotometer UV-Vis menggunakan metode MBAS ( Methylene Blue Active Substance ). Hasil spektra FTIR zeolit alam  termodifikasi  surfaktan  (ZMS)  menunjukkan  puncak  pada  bilangan  gelombang 2931,80 cm -1 ; 2854,65 cm -1 dan 1404,18 cm -1 yang mengindikasikan keberadaan gugus CTAB pada zeolit. Konsentrasi maksimum dan waktu optimum ABS yang dapat dijerap oleh per 0,1 gram ZMS adalah 50 ppm dalam 25 mL pada waktu 60 menit dengan persen adsorpsi sebesar 84,04% untuk H-Zeolit ; 96,42% untuk ZMS-1; 96,48% untuk ZMS-2; dan  97,29%  untuk  ZMS-3.  Performa  ZMS  cenderung  meningkat  dengan  konsentrasi CTAB pada zeolit.

## 1. Pendahuluan
Detergen yang digunakan rumah tangga (masyarakat  umum  dan  usaha laundry pakaian),
umumnya  mengandung  surfaktan  yang  merupakan  zat aktif  permukaan  seperti  Alkil  Benzena  Sulfonat  (ABS) yang  berbahaya  bagi  organisme  air  karena  dapat menurunkan  konsentrasi  oksigen  dalam  air  dan
memberikan  efek  karsinogenik,  sehingga  kehidupan organisme air akan terganggu bahkan mati [1]. Senyawa ABS  mempunyai  struktur  rantai  bercabang  dan  stabil, sehingga  memiliki  tingkat biodegradable yang  sangat rendah. Di Indonesia ABS masih digunakan karena relatif murah  dan  stabil  saat  proses  produksinya.  Metode konvensional  untuk  degradasi  surfaktan  dari  air  antara lain  oksidasi  elektrokimia,  teknologi  membran, presipitasi  kimia,  photokatalitik,  adsorpsi  dan  metode biologis.
Menurut  Taffarel  dan  Rubio  [2],  adsorpsi  senyawa organik  seperti  surfaktan  anionik  paling  efektif menggunakan  resin  penukar  ion  zeolit  ataupun  karbon aktif. Selain itu telah dilakukan adsorpsi surfaktan linier alkil  benzene  sulfonat  (LAS)  menggunakan  karbon nanotube (CNT) termodifikasi karboksil [3], menggunakan  karbon  dari  tempurung  kelapa  [4], menggunakan  bentonit  alam  [4]  dan  menggunakan magnetit [5].
Zeolit  merupakan  kristal  aluminasilikat  yang mempunyai  struktur  tiga  dimensi,  tersusun  atas  unsur utama  alumunium,  silicon  dan  oksigen  serta  pengotor seperti air dan kation penyeimbang golongan alkali atau alkali  tanah.  Xia dkk. [6],  Zhang dkk. [7],  dan  Zhou  [8] menyatakan  bahwa  faktor  luas  permukaan,  keasaman, sifat  porous  dan KPK  (Kapasitas  Penukar Kation)  zeolit yang tinggi menyebabkan bahan ini banyak diaplikasikan sebagai  penyerap  selektif,  penukar  ion,  serta  katalis. Zeolit  alam  biasanya  mempunyai  karakter  rasio  Si/Al yang  rendah,  misalnya  zeolit  alam  Bayat,  Klaten,  Jawa Tengah,  mempunyai  rasio  Si/Al  2,852  [9].  Kandungan alumina  pada  kerangka  zeolit  alam  yang  tinggi mengakibatkan  konsentrasi  kation  penyeimbang  pada permukaan  zeolit  juga  tinggi,  sehingga  menyebabkan strukturnya  berkarakter  hidrofilik  dan  mempunyai kecenderungan  bermuatan  negatif.  Dengan  demikian perlu  dilakukan  modifikasi  terhadap  permukaan  zeolit agar  bersifat  lebih  hidrofob  dan  bermuatan  positif sehingga selektif dalam mengadsorpsi senyawa anionik organik non polar.
Modifikasi  dengan  surfaktan  kationik  CTAB (cetyltrimethylammonium  Bromide)  pada  permukaan MCM-49 [10], pada MCM-41 via mikroemulsi [11], pada Na-monmorilonit [12] dan pada zeolit alam oleh [9, 13]. Sementara  itu  Taffarel  dan  Rubio  [2] dalam modifikasi zeolit-CTAB (Cetyltrimethylammonium Bromide) sebagai  penyerap  surfaktan  anionik  SDBS  (Sodium Deodecyl  Benzene  Sulfonate)  sedangkan  Setiawati  dkk. [14] sebagai penyerap fosfat.
Dalam  penelitian  ini  dilakukan  modifikasi  zeolit alam menggunakan surfaktan kationik cetiltrimethylammonium  bromide (CTAB)  dan  menguji daya  jerapnya  sebagai  adsorben  senyawa  organik surfaktan  anionik  Alkil  Benzena  Sulfonat  (ABS)  yang terkandung dalam detergen .

## 2. Metodologi Penelitian
Bahan: Zeolit  alam  Bayat  (Klaten),  akuades,
akuademineral,
CTAB
(Cetyltrimethylammonium
Bromide) , NH4Cl, Alkil Benzena Sulfonat (ABS), AgNO3, metilen biru, NaH2PO4.H2O, H2SO4 p.a, CHCl3.
Alat: Peralatan  gelas , batch  shaker ,  sentrifugasi,
ayakan ukuran 150 mesh,
oven , furnace , spektrofotometer  FTIR,  spektrofotometer  UV-Visible Shimadzhu.

## Prosedur Penelitian
Preparasi  Zeolit  Alam. Zeolit  alam  Bayat  dicuci dengan aquades dan dikeringkan suhu 1050C selama 10 jam,  kemudian  diayak  menggunakan  ayakan  lolos  150 mesh.
Pengaktivasian. 30 gram zeolit direndam dalam 600 mL  larutan NH4Cl 1,5  M selama  12  jam dan diaduk 350 rpm  pada  suhu  kamar.  Selanjutnya  disaring  dan  dicuci dengan aquademineralisasi hingga filtrate menunjukkan pH netral (diperiksa dengan AgNO3). Residu dikalsinasi suhu 350 o C selama 9 jam. Hasil pengaktivan selanjutnya kita sebut H-Zeolit.
Modifikasi  Zeolit  Alam  Teraktivasi  Dengan Surfaktan CTAB. Sebanyak 21 gram zeolit dibagi kedalam tiga  buah  erlenmeyer  dan  ditambahkan  CTAB  dengan konsentrasi yaitu 0,25 mM, 1 mM, 100 mM (selanjutnya disebut  ZMS-1,  ZMS-2,  dan  ZMS-3).  Campuran  diaduk dalam shaker 150 rpm selama 24 jam, dicuci hingga filtrat tidak  menunjukkan  endapan  putih  AgBr  (diperiksa dengan  AgNO3)  dan  residunya  dikeringkan  suhu  70 o C selama 5 jam.
Karakterisasi Zeolit. H-Zeolit, ZMS-1, ZMS-2, dan  ZMS-3  dikarakterisasi  menggunakan instrument FTIR.
Pembuatan  Larutan  Standar  ABS. Persiapan  uji dilakukan  dengan  membuat  larutan  standar  ABS berbagai variasi konsentrasi yaitu 0,4; 0,8; 1,2; 1,6; dan 2,0  ppm  melalui  pengenceran  larutan  induk  ABS  1000 ppm.
Analisis  Konsentrasi  ABS  Melalui  Metode  MBAS (Methylene  Blue  Active  Substance). 10  mL  sampel  ABS dimasukkan kedalam corong pisah lalu ditambahkan 2,5 mL  larutan  metilen  biru  (0,0125  g  metilen  biru  :  12,5  g NaH2PO4.H2O : 1,7 mL H2SO4 : aquades hingga 250 ml dalam  labu  ukur),  dan  ditambahkan  5  mL  kloroform, kemudian digojok dan dikeluarkan gasnya sebanyak 2 x 1,5 menit dan didiamkan sampai terbentuk dua fasa air di atas  dan  fasa  kloroform  di  bawah.  Fasa  kloroform ditampung dicorong pisah lainnya, sedangkan fasa air di buang.  Fasa  kloroform  ditambah  dengan  5  mL  larutan pencuci (12,5 g NaH2PO4.H2O : 1,7 mL H2SO4 : aquades hingga  250  mL  dalam  labu  ukur)  dan  digojog  kembali sambil dibuang gasnya selama 1,5 menit dan didiamkan. Lapisan  bawah  ditampung  dalam  labu  ukur  10  mL  dan diencerkan  sampai  tanda  tera  dengan  kloroform, sedangkan fasa atas dibuang. Larutan hasil pengenceran siap diuji dengan spektrofotometer UV-Vis.
Pengaruh  Variasi  Konsentrasi  Larutan  ABS. Sebanyak  0,1  g  zeolit  hasil  modifikasi  dicampurkan dengan 25 mL larutan ABS (Alkil Benzena Sulfonat) 50,
75,  dan  100  ppm.  Campuran  selanjutnya  diaduk  dalam stirrer  dengan  kecepatan  150  rpm  dengan  waktu  60 menit.  Kemudian  disentrifugasi  selama  10  menit  dan larutannya  diuji  dengan  menggunakan  metode  MBAS dan instrumen spektrofotometer UV-Vis.
Pengaruh  Variasi  Waktu  Kontak. Sebanyak  0,1  g zeolit hasil modifikasi dicampurkan dengan konsentrasi optimum alkil benzena sulfonat. Campuran selanjutnya diaduk dalam stirrer dengan kecepatan 150 rpm dengan variasi waktu 15, 30, 45, 60, 75, dan 90 menit. Kemudian disentrifugasi  selama  10  menit  dan  larutannya  diuji dengan  menggunakan  metode  MBAS  dan  instrumen spektrofotometer UV-Vis.

## 3. Hasil dan Pembahasan
Preparasi  zeolit  dilakukan  untuk  menghilangkan pengotor  organik,  memperbesar  ukuran  pori,  dan memperluas  permukaan.  Proses  ini  dapat  disebut  pula aktivasi zeolit secara fisika. Hasilya adalah butiran zeolit bebas  pengotor  organik  dengan  luas  permukaan  dan ukuran pori yang seragam s ekitar 106 μm atau 150 mesh.

## Aktivasi Zeolit
Aktivasi zeolit secara kimia dapat dilakukan dengan pengasaman  yang  menyebabkan  terjadinya  pertukaran kation penyeimbang dengan H + . Tujuan pengaktivasian ini  juga  agar  H + dalam  zeolit  dapat  bertukar  dengan kation CTAB untuk keperluan proses modifikasi, karena H + merupakan gugus pergi yang baik. Pertukaran kation pada zeolit menggunakan NH4Cl pada temperatur ruang dapat  menggantikan  kation  dengan  NH 4 + sehingga didapatkan NH4 + - zeolit. Pengaktifan ini menurut tidak merusak  struktur  tetapi  dapat  lebih  memurnikan  zeolit dari  pengotor-pengotornya.  Pembentukan  H-zeolit selanjutnya  dilakukan  secara  termal  yaitu  pada  suhu 350o  C,  hal  ini  dilakukan  agar  NH3  dapat  terlepas  dan menyisakan  H+  yang  berinteraksi  elektrostatik  dengan permukaan zeolit.

## Modifikasi H-Zeolit Menggunakan Surfaktan CTAB
Modifikasi H-zeolit ini dilakukan melalui pertukaran  kation  menggunakan  surfaktan  kationik CTAB ( Cetyltrimethylammonium Bromide ) dengan harapan  dapat  mengubah  sifat  zeolit  menjadi  lebih hidrofob  dan  berkarakter  parsial  positif  akibat permukaan zeolit yang terlapisi molekul surfaktan dalam bentuk bilayer sehingga dapat mengikat anion. Menurut Taffarel  dan  Rubio  [2],  pada  konsentrasi  surfaktan rendah,  kation  surfaktan  dapat  dipertukarkan  dengan kation  penyeimbang  dari  zeolit  alam  sehingga  akan terbentuk monolayer kation surfaktan pada permukaan
eksternal zeolit. Pada konsentrasi yang lebih tinggi yaitu pada saat CMC ( Critical Micelles Concentration ) atau diatas CMC  molekul  surfaktan  yang  melekat  dengan  interaksi elektrostatik  ke  permukaan  eksternal  akan  membentuk bilayer atau lebih, di mana lapisan luar molekul surfaktan terikat  oleh  interaksi  hidrofobik  .  Ilustrasi  interaksi  ini terdapat  pada  Gambar  1.  Muatan  permukaan  eksternal zeolit berubah dari negatif menjadi positif dan sekarang mempunyai kapasitas tukar anion.
Gambar 1. Skema Konfigurasi CTAB pada permukaan zeolit
Spektra  infra  merah  zeolit  dapat  diamati  pada rentang  bilangan  gelombang  300-  1300  cm -1 yang mengintrepretasikan  daerah  utama  serapan  ikatan tetrahedral dari komponen utama penyusun zeolit yaitu SiO 4 dan AlO 4 [2]. Perbandingan hasil FTIR antara zeolit alam  teraktivasi  (H-Zeolit)  dengan  zeolit  termodifikasi CTAB  di  bawah  CMC,  tepat  CMC  dan  diatas  CMC ditunjukkan dalam Gambar 2.
Spektra FTIR untuk zeolit alam teraktivasi dan zeolit termodifikasi  CTAB  membuktikan  bahwa  telah  terjadi pertukaran kation H + dengan kation CTA + (Cetiltrimetilammonium)  dari  CTAB  pada  zeolit  aktif, dengan  membandingkan  spektra  surfaktan  CTAB  dari Taffarel  dan  Rubio  [2]  pada  Gambar  3,  yang menunjukkan ciri khas serapan kristal CTAB yakni pada panjang  gelombang  2931,80  cm -1 dan  2854,65  cm -1 dimana pita serapan ini merupakan vibrasi asimetrik dan simetrik – CH 2 serta vibrasi ulur asimetrik dan simetrik pada terminal gugus metil dari trimetilammonium (CH 3 - R).
Gambar 2 . Spektra FTIR (a) H-Zeolit, (b) ZMS-1, (c) ZMS-2, dan (d) ZMS-3
Gambar 3. Spektra FTIR kristal CTAB murni [2]
Pada  spektra  ZMS-3  terlihat  puncak  serapan  pada bilangan  gelombang  2931,80  cm -1 dan  2854,65  cm -1 semakin tajam, hal ini menegaskan jika surfaktan CTAB berhasil teradsorp ke permukaan zeolit karena menurut Hongping dkk. [15]  pada  konsentrasi  CTAB  yang  tinggi, kisaran frekuensi berada pada bilangan gelombang yang lebih  rendah  karena  pita  absorbsi  rentangan  CH 2 asimetrik  berada  pada all-trans  conformation .  Namun, pada konsentrasi CTAB rendah, frekuensi bergeser secara signifikan  pada  bilangan  gelombang  yang  lebih  tinggi, yang  mengindikasikan  bahwa  sejumlah  besar  rantai amina  berada  pada  konformer gauche .  Pada  panjang gelombang  1404,18  cm -1 dalam  spektra  FTIR  ZMS-1, ZMS-2, maupun ZMS-3 [16] memperkuat asumsi bahwa zeolit  telah  berhasil  dimodifikasi  dengan  CTAB  karena merupakan  vibrasi  N-(CH 3 )  tekuk  yang  terdapat  pada gugus aktif rantai surfaktan CTAB.

## Pengaruh Variasi Konsentrasi Larutan ABS
Gambar 4. Hasil adsorpsi zeolit terhadap ABS berbagai konsentrasi
Pada gambar 4, konsentrasi ABS 50 ppm merupakan konsentrasi maksimum dalam pengadsorpsian ABS oleh
H-zeolit  maupun  zeolit  temodifikasi  surfaktan  (ZMS), dan  persen  adsorpsi  terbesar  ditunjukkan  oleh  ZMS-3 yaitu  sebesar  97,29  %.  Hal  ini  membuktikan  bahwa dipermukaan zeolit telah terjadi bilayer surfaktan CTAB yang menyebabkan performanya lebih baik
dibandingkan H-zeolit, ZMS-1
atau
ZMS-2.
Terbentuknya  bilayer  pada  ZMS-3  ini  menyebabkan interaksi van  der  waals [2]  antara  muatan  positif  pada permukaan  bilayer  zeolit  dengan  muatan  negatif  dari surfaktan  anion  ABS,  sehingga  penjerpannya  terhadap ABS lebih maksimal. Kemampuan adsorpsi ZMS-2 lebih baik  dibandingkan  ZMS-1,  hal  ini  wajar  terjadi  sebab pada saat penambahan CTAB di bawah CMC permukaan zeolit masih belum berinteraksi sempurna dengan CTAB. Namun,  untuk  kondisi  ZMS-2  dimungkinkan  seluruh permukaan  zeolit  telah  tertutupi  oleh  rantai  metil  dari CTAB  yang  menyebabkan  interaksi  hidrofobik  antara permukaan monolayer zeolit dengan ABS. Adsorpsi dapat pula terjadi pada H-zeolit, walaupun performanya tidak lebih  baik  dibandingkan  dengan  adsorpsi  oleh  ZMS-1, ZMS-2  dan  ZMS-3,  hal  ini  dikarenakan  pada  saat adsorpsi  ABS  dengan  H-zeolit,  terjadi  interaksi elektrostatik  antara  muatan  positif  dari  permukaan zeolit (H + ) dengan muatan negatif dari anionik ABS (SO 3 - ),  mengakibatkan  H-zeolit  mampu  mengadsorpsi surfakatan ABS. Gambar 5, merupakan perkiraan skema kejadian  saat  adsorpsi  surfaktan  ABS  dengan  H-Zeolit dan ZMS berbagai variasi konsentrasi CTAB berdasarkan CMC-nya  yang  mengacu  pada  penelitian  Taffarel  dan Rubio [2] dan Chutia dkk. [13].
Gambar 5. Mekanisme penjerapan ABS

## Pengaruh Parameter Waktu Kontak
Gambar 6. Hasil adsorpsi terhadap 25 mL larutan ABS 50 ppm dengan variasi waktu kontak
Pada Gambar 6, waktu optimum untuk adsorpsi ABS oleh  zeolit  termodifikasi  surfaktan  adalah  60  menit, dimana waktu ini menunjukkan persen adsorpsi terbesar yaitu 96,42 % untuk ZMS-1, 96,48 % untuk ZMS-2, dan 97,29% untuk ZMS-3. Hal ini menjelaskan dalam waktu 60  menit  telah  terjadi  kesetimbangan  antara  adsorben zeolit termodifikasi CTAB dengan adsorbat ABS. Namun pada  saat  setelah  kondisi  optimum  terjadi  penurunan kemampuan adsorpsi, hal ini dapat terjadi karena proses adsorpsi  ini  merupakan  adsorpsi  fisika  yang  dapat membuat senyawa ABS terlepas kembali kedalam larutan dengan adanya pengadukan yang terlalu lama.

## 4. Kesimpulan
Zeolit  alam  yang  sudah  teraktivasi  NH4Cl  telah berhasil dimodifikasi dengan surfaktan CTAB ( Cetiltrimethylammonium  Bromida ).  Daya  jerap  paling tinggi  diperlihatkan  oleh  ZMS-3  yaitu  zeolit termodifikasi CTAB dengan konsentrasi 100 mM (di atas CMC)  sebesar  97,29%  pada  konsentrasi  ABS  50  ppm dengan waktu kontak 60 menit.

## 5. Daftar Pustaka
[1]  Roberto Leyva-Ramos, Effect of temperature and ph on  the  adsorption  of  an  anionic  detergent  on activated carbon, Journal of Chemical Technology &
Biotechnology, 45, 3, (1989) 231-240 10.1002/jctb.280450308 [2]  Silvio R. Taffarel, Jorge Rubio, Adsorption of sodium dodecyl  benzene  sulfonate  from  aqueous  solution using a modified natural zeolite with CTAB, Minerals Engineering, 23, 10, (2010) 771-779 http://dx.doi.org/10.1016/j.mineng.2010.05.018
[3]  Zhuo  Guan,  Xiang-Yu  Tang,  Taku  Nishimura,  Yu- Ming  Huang,  Brian  J.  Reid,  Adsorption  of  linear alkylbenzene  sulfonates  on  carboxyl  modified multi-walled  carbon  nanotubes,  Journal  of Hazardous Materials, 322, (2017) 205-214 http://dx.doi.org/10.1016/j.jhazmat.2016.02.067
[4]  Maulidah,  Studi  adsorpsi  ABS  (Alkyl  Benzene Sulphonate)  dari  limbah  rumah  tangga  Desa Ngadirgo  menggunakan  arang  tempurung  kelapa (coconut  shells),  in:    Jurusan  Kimia,  Universitas Islam Negeri Walisongo, Semarang, 2015.
[5]  Selli  Renata  Sari,  Kajian  Adsorpsi  Linear Alkilbenzena Sulfonat (Las) Menggunakan Magnetit, in:    Jurusan  Kimia,  Universitas  Negeri  Semarang, Semarang, 2015.
[6]  Housheng  Xia,  Chun-Hui  Zhou,  Dongshen  Tong, Junjun Chen, Weihua Yu, Shaomin Liu, Preparation and  catalysis  in  epoxidation  of  allyl  chloride  of zeolitic  titanosilicate-1/smectitic  clay  minerals, Applied  Clay  Science,  53,  2,  (2011)  279-287 http://dx.doi.org/10.1016/j.clay.2011.04.014
[7]  Di Zhang, Chun-Hui Zhou, Chun-Xiang Lin, Dong- Shen Tong, Wei-Hua Yu, Synthesis of clay minerals, Applied  Clay  Science,  50,  1,  (2010)  1-11 http://dx.doi.org/10.1016/j.clay.2010.06.019
[8]  Chun Hui  Zhou,  An overview on strategies  towards clay-based  designer  catalysts  for  green  and sustainable  catalysis,  Applied  Clay  Science,  53,  2, (2011)
87-96 http://dx.doi.org/10.1016/j.clay.2011.04.016 [9]  Sriatun, Dimas Buntarto, Adi Darmawan, Pengaruh Penambahan Surfaktan Hexadecyltrimethylammonium (HDTMA) pada
Zeolit  Alam  Terdealuminasi  terhadap  Kemampuan Mengadsorpsi  Fenol,  Jurnal  Kimia  Sains  Dan Aplikasi, 11, 1, (2008) 20-24
[10] Huijuan  Wei,  Sujuan  Xie,  Kefeng  Liu,  Wenjie  Xin, Xiujie  Li,  Shanhe  Liu,  Shunming  Gu,  Shenglin  Liu, Longya  Xu,  CTAB  modification  of  MCM-49  zeolite containing HMI and its acylation of anisole, Chinese Journal  of  Catalysis,  36,  10,  (2015)  1766-1776 http://dx.doi.org/10.1016/S1872-2067(15)60887-7
[11]  Jailson  A.  Araújo,  Fernanda  T.  Cruz,  Ivana  H.  Cruz, Dilson Cardoso, Encapsulation of polymers in CTA- MCM-41  via  microemulsion,  Microporous  and
Mesoporous Materials, 180, (2013) 14-21
http://dx.doi.org/10.1016/j.micromeso.2013.05.010
[12] Ahmet  Gürses,  Kübra  Güneş,  Ferda  Mindivan, Mehtap Ejder Korucu, Metin Açıkyıldız, Çetin Doğar,
The  investigation  of  electrokinetic  behaviour  of micro-particles  produced  by  CTA+  ions  and  Na- montmorillonite,  Applied  Surface  Science,  318, (2014)
79-84
http://dx.doi.org/10.1016/j.apsusc.2014.01.036
[13] Pratap  Chutia,  Shigeru  Kato,  Toshinori  Kojima, Shigeo Satokawa, Adsorption of As(V) on surfactant- modified  natural  zeolites,  Journal  of  Hazardous
Materials, 162, 1, (2009) 204-211 http://dx.doi.org/10.1016/j.jhazmat.2008.05.024 [14] Dita  Setiawati,  Lia  Destiarti,  Nelly  Wahyuni, Pemanfaatan
Zeolit
A Termodifikasi Hexadecyltrimethylammonium  (HDTMA)  Sebagai Adsorben  Fosfat,  Jurnal  Kimia  Khatulistiwa,  4,  2, (2015)
[15] He Hongping, Frost L. Ray, Zhu Jianxi, Infrared study of HDTMA+ intercalated montmorillonite, Spectrochimica  Acta  Part  A:  Molecular  and Biomolecular  Spectroscopy,  60,  12,  (2004)  2853-
2859 http://dx.doi.org/10.1016/j.saa.2003.09.028
[16] Zhaohui  Li,  Wei-Teh  Jiang,  Hanlie  Hong,  An  FTIR investigation  of  hexadecyltrimethylammonium intercalation into rectorite, Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy, 71, 4,
(2008)
1525-1534
http://dx.doi.org/10.1016/j.saa.2008.05.015