ISSN: 1410-8917
e-ISSN: 2597-9914
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (2) (2018): 59 – 63
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi

## Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa

## Decolorization of Remazol Black B Solution by PbO
2 Modified Fenton Method in a Scaled Up Reactor
Muhamad Abduh Hasibuan a* , Didik Setiyo Widodo a , Retno Ariadi Lusiana a
a Analytical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: abduhhasibuan@gmail.com A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords: Remazol black B, modified Fenton method, PbO 2 ,
decolorization, scaled up sample size, COD
Study on decolourization of remazol black B (RBB) solution has been performed in a scale up reactor. As an artificial waste, the dye sample that contains azo groups is difficult to decompose  under  ordinary  environmental  conditions  so  it  requires  further  treatment before discharging to open aquatic system. Many efforts have been reported and further developed toward other azo dyes. One of an outstanding approach is Fenton method. This study modified the method with PbO 2 rather than Fe 2+ . In this modification, the dyestuff was degraded by radical • OH resulting from reaction between H 2 O 2 and Pb 2+ ion generated from PbO 2 . In Preliminary works, decolourization was performed and optimized in lab- scaled.  Analysis  were  conducted  and  the  best  condition  was  applied  to  decolorize  the sample  in  a  scale-up  size.  Characteristics  of  the  reactor  was  also  determined.  Results showed that at optimum condition, 100 mL of 50 ppm remazol black B was decolorized up to 98.82 % within 15 minutes. On scale up to 1 L-sized reactor, within the time highest percentages of remazol black B decolourization was reached 82.02 % by addition of 10 % H 2 O 2 and COD decrease to 98.96 %. In the 1 L reactor, RBB sample with concentration of 50 ppm, PbO 2 1 gram and H 2 O 2 10 % obey the proposed decolourization equation of D = - 0,0011x 2 +  0.5705x – 0.6788  with  x  =  volume  peroxide  (in  mL),  D  =  percent  of decolourization.

## A b s t r a k
Kata Kunci: Remazol black B, metode Fenton dimodifikasi PbO 2 ,
PbO 2 , dekolorisasi, skala ganda, COD
Penelitian  tentang  dekolorisasi  larutan  limbah  artifisial Remazol  black  B (RBB)  telah dilakukan dalam reaktor skala ganda. Sampel zat warna yang mengandung gugus azo sulit terurai dalam  kondisi  lingkungan biasa  sehingga membutuhkan  perlakuan  lebih  lanjut sebelum dibuang ke perairanan. Berbagai kajian upaya penanganan sampel serupa telah banyak dilakukan dan terus dikembangkan. Salah satu pendekatan yang sangat potensial adalah metode fenton. Pada kajian ini, limbah artifisial zat warna didegradasi oleh radikal •OH  yang  dihasilkan  dari  reaksi  antara  H 2 O 2 dengan  ion  Pb 2+ .  Pada  percobaan  awal, dekolorisasi  dilakukan  untuk  memperoleh  kondisi  terbaik  dalam  dekolorisasi  sampel skala  laboratorium,  menentukan  karakteristik  reakto,  dan  pengujian  larutan pascaperlakuan.  Kondisi  terbaik  diaplikasikan  untuk  mendekolorisasi  larutan  r emazol black  B pada  skala  ganda.  Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  pada  kondisi  optimum dekolorisasi r emazol black B pada volume 100 mL 50 ppm mencapai 98,82 %, pada skala ganda  82,02  %  dengan  penurunan  COD  sebesar  98,96  %.  Pada  ukuran  sampel  sampel r emazol black B 50 ppm 1 L dengan karakteristik reaktor PbO 2 1 g, H 2 O 2 10 % dekolorisasi memenuhi model D = -0,0011x 2 + 0,5705x - 0,6788 dengan x = volume peroksida (mL), D = persentase dekolorisasi
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (2) (2018): 59 – 63

## 1. Pendahuluan
Masalah lingkungan sebagai dampak industri tekstil semakin  meningkat,  anytara  lain  bersumber  dari buangan industri batik. Terlepas sebagai komoditi ekspor andalan,  industri  ini  telah  menimbulkan  masalah  yang serius  bagi  lingkungan  terkait  dengan  penggunaan  zat warna dari  proses  pencelupan  dan  finishing yang  turut terbuang  bersama  air  limbah  sisa  proses  [1].  Salah satunya  zat  warna  yang  terkandung  dalam  limbah  cair sisa  pewarnaan  atau  pencelupan  produksi  batik  adalah Remazol  black  B yang  dibuang  ke  lingkungan  perairan secara  langsung.  Di  sisi  lain  lingkungan  mempunyai kemampuan terbatas untuk mendegradasi zat warna [2]. Limbah yang mengandung zat warna telah banyak dikaji dan diatasi dengan pendekatan elektrolisis menggunakan  elektroda  PbO 2 .  Metode  elektrolisis dengan  elektroda  PbO 2 berkemampuan  menghasilkan radikal  hidroksil, ● OH  [3-6] . Metode  lain  yang  sangat potensial  juga,  adalah Fenton  Method .  Pada  metode Fenton,  limbah  yang  mengandung  zat  warna terdegradasi oleh radikal •OH yang dihasilkan dari reaksi antara H 2 O 2 dengan ion Fe 2+ dengan bantuan penyinaran [7] .
Kemampuan  PbO 2 dalam  produksi  radikal  tersebut menginspirasi  studi  lanjutan  apakah  Metode  Fenton dapat  dimodifikasi  dengan  bahan  tersebut.  Pada  skala kecil,  metode  fenton  mampu  mendekolorisasi Remazol black B 100 ppm 100 mL hingga 92 % dan penurunan COD sebesar 99,5 % [8]. Potensi yang ditunjukkan pada riset terdahulu  mendorong  kajian  lanjutan  pada  kondisi sampel  yang  lebih  representatif  terhadap  kondisi lingkungan.

## 2. Metode Penelitian

## Alat dan Bahan
Bahan  yang  digunakan  adalah  serbuk Remazol Black  B (Sigma-Aldrich),  serbuk  timbal  oksida  (PbO 2 , l i m b a h   aki  motor),  h i d r o g e n   peroksida  (H 2 O 2, Merck for  synthesis ),  asam  sulfat  p e k a t   (H 2 SO 4 , , Merck),  NaOH,  kertas  saring  (Whatmann),  akuades. Alat-alat  yang  digunakan:  seperangkat  peralatan  gelas (Pyrex),  neraca  analitik  (Kern),  Spektrometri  UV-Vis (Shimadzu).

## Prosedur Penelitian
Serbuk remazol black B (RBB) sebanyak 1 g dilarutkan dalam  akuades  pada  gelas  beker  dengan  pengadukan hingga homogen untuk memperoleh larutan induk RBB 2000  ppm.  Larutan  ini  kemudian  diencerkan  hingga  50 ppm.  Larutan  ini  disiapkan  dalam  berbagai  harga  pH dengan  penambahan  H 2 SO 4 untuk  aplikasi  perlakukan dekolorisasi.  Konsentrasi  sampel  sebelum  dan  sesudah perlakuan  ditentukan  dengan  metode  kurva  kalibrasi dengan  spekrometri  UV- Vis pada  panjang  gelombang maksimum 597 nm.
Dekolorisasi pada Variasi pH.
Larutan Remazol black B 50 ppm 100 mL berbagai pH ditambah serbuk PbO 2 . Sebanyak 50 mL larutan H 2 O 2 10 %
ditambahkan tetes demi tetes selama 15 menit. Capuran didiaman  hingga  30  menit.  Setelah  penyaringan, absorbansi  larutan  ditentukan  dan  konsentrasi  sisa dihitung.  Grafik  absorbansi  terhadap  pH  digunakan untuk melihat kondisi pH optimum.

## Dekolorisasi pada Variasi Jumlah Serbuk PbO
2
Empat larutan Remazol black B 50 ppm dalam 100 mL pH  netral  ditambah  PbO 2 dengan  variasi  1,  2,  3,  dan  4 gram. Campuran heterogen tersebut ditetesi H 2 O 2 10 % 50 mL selama 15 menit. Setelah 30 menit absorbansi larutan diukur  pada  panjang  gelombang  di  atas.  Grafik konsentrasi sisa terhadap variasi jumlah PbO 2 digunakan untuk  menetapkan  jumlah  PbO 2 efektif  dalam dekolorisasi.

## Dekolorisasi pada Ukuran Sampel Digandakan
Sampel  dengan  ukuran  1  L  pada  7  reaktor  dengan kondisi pH optimum ditambah sejumlah PbO 2 optimum, dan  konsentrasi  H 2 O 2 optimum  10  %  (yang  diperolah pada  penelitian  terdahulu)  [9].  Larutan  pertama didekolorisasi  dengan  penambahan  H 2 O 2 10  %  50  mL tetes  demi  tetes  dan  diteruskan  dengan  pendiaman. Prosedur  serupa  dilakukan  untuk  sampel  berikutnya dengan  volume  peroksida  100,  150,  200,  250,  300,  dan 350 mL. Sampel dengan persentase dekolorisasi terbaik dipilih untuk analisis COD dan scanning spektra UV-Vis.

## 3. Hasil dan Diskusi

## Dekolorisasi pada Variasi pH dan Dosis PbO 2
Perlakuan  dekolorisasi  RBB  pada  beberapa  kondisi pH  dilakukan  dalam  mengamati  pengaruh  pH  terkait produksi  radikal • OH  dan  mekanisme  degradasi  zat warna  RBB oleh  radikal • OH  dalam  larutan.  Variasi  pH dilakukan  dengan  pengkondisian  larutan  dengan  asam sulfat dan NaOH. Proses dekolorisasi RBB pada pH netral menunjukkan hasil terbaik dibandingkan pada pH asam dan  basa.  berikut  adalah  data  pengamatan  dekolorisasi pada pH yang divariasi.
Tabel 1. Hasil dekolorisasi Remazol balck B pada variasi pH
No Larutan Sampel Konsentrasi RBB Awal (ppm) Konsentrasi RBB Akhir (ppm) pH Akhir 1 RBB + H 2 O 2 pH = 3 50 2,13 6,20 2 RBB + H 2 O 2 pH = 7 50 1,35 6,70 3 RBB + H 2 O 2 pH = 11 50 5,02 9,50
Pada variasi PbO 2 dekolorisai RBB dilakukan dengan variasi massa serbuk PbO 2 1, 2, 3, dan 4 g. Variasi massa tersebut untuk mengevaluasi sampai massa berapa PbO 2 memunculkan  fenomena  penurunan  kemampuan dekolorisasi karena faktor radical scavenging pada ukuran
raktor  yang  ditetapkan.  Berikut  hasil  penentuan  massa PbO 2 dapat dilihat pada gambar 1
Gambar1 Penurunan konsentrasi RBB pada skala laboratorium pascadekolorisasi dalam berbagai waktu dan variasi massa PbO 2
Gambar  1  menunjukkan  bahwa  massa  serbuk  PbO 2 yang paling optimum untuk dekolorisasi RBB adalah 1 g, yang  tampak  reaksi  berlangsung  paling  cepat,  ditandai penurunan  konsentrasi  RBB  paling  besar  pada  awal waktu  dekolorisasi.  Hingga  30  menit  pertama, dekolorisasi  dengan  1  g  PbO 2 menghasilkan  persentase dekolorisasi tertinggi dibanding massa yang lain. Massa PbO 2 lebih  besar  diperkirakan  menunjukkan  fenomena analog hydroxy radical  scavenging pada  kondisi  H 2 O 2 berlebih yang menurunkan kinerja radikal dalam reaksi penyerangan terhadap molekul zat warna [9]. Persentase dekolorisasi  pada  perlakuan  1  g  PbO 2 pada  skala laboratorium mencapai 98,82 % dalam waktu 30 menit. Penggunaan PbO 2 pada reaksi dengan H 2 O 2 menginisiasi pembentukan  radikal  hidroksil, • OH  untuk  menyerang senyawa zat warna ( remazol black B) dan menghasilkan radikal-radikal  baru  sehingga  reaksi  terjadi  secara berantai  dan  cepat.  Reaksi  yang  terjadi  digambarkan dengan skema berikut [5, 6, 10]:
PbO 2 + H 2 O → PbO 2 [ • OH] + H + + e - (1)
R + [ • OH]  → • R + H + + e - (2)
• R + H + + e - → CO 2 + H 2 O + mineral (3)
dengan R melambangkan substrat organik (zat warna).

## Dekolorisasi dan Model Dekolorisasi RBB pada skala Ganda
Dekolorisasi  pada  skala  ganda  dilakukan  untuk menguji  efektifitas  dekolorisasi Remazol  black  B menggunakan  metode  fenton  termodifikasi  ini  pada ukuran  reaktor  1  L.  Parameter  yang  diukur  pada pengujian  ini  meliputi  absorbansi,  spektra  UV-Vis,  dan nilai  COD  sebelum  dan  sesudah  perlakuan. Kondisi optimum  dekolorisasi  skala  laboratorium  diterapkan pada  skala ganda dengan  variasi  volume  H 2 O 2 yaitu  50, 100,  150,  200,  250,  300,  dan  350  mL.  Evaluasi  ini sekaligus  untuk  memperoleh  model  dekolorisasi  pada grafik  persentase  dekolorisasi  pada  berbagai  volume H 2 O 2 10 %. Hasil pengujian disajikan pada gambar 2.
Gambar 2 Grafik persentase dekolorisasi Remazol black B pada waktu dan berbagai volume H 2 O 2 10 %
Pada  gambar  2  terlihat  pengaruh  variasi  volume H 2 O 2 terhadap  persentase  dekolorisasi.  Dekolorisasi terbesar teramati pada penambahan H 2 O 2 250 mL sebesar 82,02  %  dan  penurunan  nilai  COD  hingga  98,96  % setelah  90  menit.  Penurunan  nilai  COD  disebabkan  zat warna yang terdekolorisasi akibat reaksi destruktif oleh radikal • OH.  Radikal • OH  yang  terbentuk  dapat mengoksidasi  berbagai  jenis  polutan  seperti  pewarna tekstil,  limbah  farmasi  dan  polutan  organik  lainnya dalam  waktu  yang  singkat  [11]. Pemakaian  peroksida lebih besar 250 mL tidak menunjukkan dekolorisasi yang linear dengan volume — persentase dekolorisasi dekolorisasi.  Jumlah  peroksida  berlebih  menimbulkan efek antisinergi. Hal ini dapat dijelaskan pada pers. 9, • OH yang  sudah  terbentuk  dari  reaksi  hidrogen  peroksida (H 2 O 2 )  dapat  bereaksi  kembali  dengan  H 2 O 2 berlebih membentuk • O 2 H ( hidroperoxy radical ). • O 2 H ini memiliki sifat  yang  kurang  reaktif  sehingga  tidak dapat bereaksi cepat  dengan  senyawa  organik  atau  komponen- komponen lain [9, 12] .
Gambar  2  di  atas  dapat  disajikan  secara  berbeda untuk  lebih  menggambarkan  model  perubahan dekolorisasi RBB pada pengaruh volume peroksida yang berlaku untuk karakteristik reaktor 1 L, H 2 O 2 10 %, PbO 2 1 g,  sebagaimana  diajikan  pada  gambar  3.  Dekolorisasi sampel pada skala ganda yang ditunjukkan pada gambar 3  dengan  karakteristik  reaktor  tersebut  diusulkan mengikuti  model  polinomial,  D  (D  =  persentase dekolorisasi dan x volume peroksida 10 %) berikut.
D = -0,0011x 2 + 0,5705x - 0,6788 (4)
Gambar 3 Grafik pengaruh volume H 2 O 2 10 % terhadap kemampuan dekolorisasi r emazol black B 50 ppm dalam reaktor 1000 mL
Model  matematika  ini  menginformasikan  tingkat kemampuan  reaktor  yang  memiliki  karakteristik  yang dispesifikasikan di atas dan kebutuhan peroksida dalam mendekolorisasi sampel RBB. Dengan model itu, secara matematik reaktor ini akan mencapai kinerja maksimum pada  pengunaan  peroksida  259,32  mL,  yang  mampu mendekolorisasi  sampel  RBB  50  ppm  1000  mL  hingga 73,3  %  (sebagaimana  dapat  dihitung  dari  model persamaan  polinomial  tingkat  2  tersebut).  Secara implisit kemampuan dekolorisasi ini mampu ditingkatkan  dengan  merubah  karakteristik  reaktor, antara lain kriteria dosis PbO 2 dan pH. Variabel ini akan menjadi  sudut  kajian  lanjutan  dalam  meningkatkan kinerja reaktor.

## Dekolorisasi dalam kajian mekanistik
Mekanisme  pembentukan  radikal  pada  modifikasi metode Fenton terletak pada material PbO 2 dalam reaksi dengan H 2 O 2 . Reaksi usulkan analog  dengan pembentukan  radikal  pada  reaksi  Fenton.  Pada  reaksi fenton, spesies yang berinteraksi adalah antara ion Fe 2+ atau  Fe 3+ dengan  H 2 O 2 menghasilkan  radikal • OH  yang dapat mendegradasi sampel  [13-15]. Pada reaksi redoks antara  PbO 2 dan  H 2 O 2 ,  dihasilkan  Pb 2+ yang  bereaksi lanjut  dengan  H 2 O 2 membentuk  radikal  [13].  Reaksi pembentukan  radikal  ini  diduga  analogi  dengan  reaksi pembentukan  radikal  pada  mekanisme  reaksi  fenton karena  ketersediaan  energi  dari  reaksi  redoks  spontan (pers. 5).
PbO 2 + H 2 O 2 + 2H + → Pb 2+ + O 2 + 2H 2 O E sel = +0,78 V (5)
Fenton-like  reaction sesudah  pembentukan  Pb 2+ adalah sebagai berikut.
Pb 2+ + 2H 2 O 2 → Pb 4+ + 2 – OH + 2 • OH (6) Ketersediaan energi dari proses spontan memungkinkan reaksi balik Pb 4+ yang terbentuk menjadi Pb 2+ yang  mampu  bereaksi  lanjut  membentuk  radikal hidoksil lagi (pers. 7). Pada kondisi tidak ideal, proses • OH radical  scavenging mungkin  dapat  berlangsung  dan menurunkan kinerja dekolorisasi (pers. 8,9).
Pb 4+ + 2H 2 O 2 → Pb 2+ + 2 HO 2 • + 2H + (7)
Pb 2+ + 2HO • → P b 4+ + 2 – OH (8)
HO • + H 2 O 2 → HO 2 • + H 2 O (9)
Pb 4+ + 2HO
2 • → Pb 2+ + 2O 2 + 2H + (10)
Pb 2+ + 2HO 2 • → Pb 4+ + 2HO 2 - (11)
Berdasarkan  mekanisme  tersebut,  disimpulkan bahwa modifikasi ini memeungkinkan sistem mengalami  dua  reaksi,  reaksi  pertama  adalah dekomposisi  H 2 O 2 oleh  PbO 2 yang  berlangsung  secara spontan yang pada kondisi standar menghasilkan energi sebesar  +0,78  V.  Reaksi  kedua  adalah  reaksi pembentukan  radikal  yang  digunakan  dalam  proses degradasi  larutan  zat  warna.  Larutan  zat  warna  dapat terdekolorisasi akibat reaktivitas radikal • OH. Radikal • OH yang  terbentuk  dapat  mengoksidasi  berbagai  jenis polutan  seperti  pewarna  tekstil,  limbah  farmasi  dan polutan organik lainnya dalam waktu yang singkat [11].
Proses degradasi RBB, mengacu persamaan 1, 2, dan 3 di atas, dan ditegaskan olek peneliti lain, berlangsung melalui skema radikal berikut [16].
• OH + dye→ dye intermediet (12)
• OH + dye intermediet → CO 2 + H 2 O + mineral (13)
Pada  reaksi  di  atas  dapat  diindikasikan  bahwa radikal • OH menginisiasi zat menjadi molekul yang lebih sederhana  (CO 2 )  yang  menunjukkan  oksidasi  sempurna substrat  organik  kesimpulan  ini  sejalan  dengan penelitian terdahulu [1]. Spektra UV- Vis RBB sebelum dan sesudah dekolorisasi terlihat pada gambar 4.
Gambar 4 Spektra UV- Vis larutan r emazol black B sebelum dan sesudah dekolorisasi
Gambar  4  menunjukkan  tingkat  dekolorisasi  RBB secara  spektroskopi  yang  tampak  pada  penurunan intensitas spektra visibel, terutama pada puncak 597 nm. Puncak  spektra  yang  hilang  menunjukkan  secara kualitatif gugus yang bertanggung jawab pada warna RBB berikut  struktur  besar  molekul  RBB  telah  terdegradasi. Tingkat  degradasi  diimplementasikan  pada  data persentase dekolorisasi yang mencapai 82,02 % dalam 30 menit  perlakuan.  Degradasi  molekuler  juga  secara kuantitatif  direpresentasikan  pada  data  COD,  yang mencapai  98,96  %.  Penurunan  angka  COD  sejalan dengan  data  spektra  UV- Vis setelah  perlakuan dekolorisasi  yang menunjukan bahwa  tidak  ada  puncak baru  sehingga  sampel  r emazol  black  B telah terdekolorisasi  menjadi  senyawa  karbon  rantai  pendek dan tidak mempunyai gugus kromofor yang aman untuk dibuang ke lingkungan.

## 4. Kesimpulan
Larutan remazol black B mampu didekolorisasi dalam reaktor  Fenton  yang  dimodifikasi  PbO 2 secara  efektif. Kondisi  optimum  dekolorisasi  sampel  r emazol  black  B dengan  volume  100  mL  50  ppm  adalah  pH  netral, penggunaan  PbO 2 1  g,  konsentrasi  H 2 O 2 10  %  dengan persentase  dekolorisasi  98,82  %.  Dekolorisasi Remazol black  B pada  skala  ganda  mencapai  82,02  %  dengan penurunan  COD  sebesar  98,96  %.  Pada  reaktor  1  L Remazol black B 50 ppm menggunakan katalis  PbO 2 1 g, dan H 2 O 2 10 %, maka diusulkan dengan model persamaan dekolorisasi D = -0,0011x 2 + 0,5705x - 0,6788 dengan x volume peroksida (mL).
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 21 (2) (2018): 59 – 63
5. Persantunan Penulis mengucapkan terimakasih
atas terselesaikannya  penelitian  ini  atas  support  peralatan, bahan  dan  diskusi  pada  Laboratorium  Kimia  Analitik Departemen Kimia FSM Universitas Diponegoro.

## 6. Daftar Pustaka
[1]  Didik  Setiyo  Widodo,  Ismiyarto  Ismiyarto,  Fithri Noorikhlas, Elektroremediasi Perairan Tercemar: 3. Elektrodekolorisasi Larutan Remazol black B dengan Elektroda  Timbal  Dioksida/Karbon  dan  Analisis Larutan  Sisa  Dekolorisasi, Jurnal  Kimia  Sains  dan Aplikasi , 12, 1, (2009) 6 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.12.1.1-6
[2]  Luthfia  Apipah,  Didik  Setiyo Widodo,  Rum Hastuti, Pemanfaatan  Limbah  Elektroda  Aki  pada  Proses Elektrodekolorisasi Larutan Zat Warna, Chem Info , 1, 1, (2013) 1-10
[3]  Galih Widayanti, Didik Setiyo Widodo, Abdul Haris, Elektrodekolorisasi Perairan  Tercemar Limbah  Cair Industri  Batik  dan  Tekstil  di  Daerah  Batang  dan Pekalongan, Jurnal  Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  15,  2,
(2012) 62-69 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.15.2.62-69 [4]  Ilyas Bachtiar, Didik Setiyo Widodo, Elektrodekolorisasi  Limbah  Cair  Pabrik  Tekstil  di Wilayah Semarang dengan Elektroda PbO 2 /Pb, Jurnal Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  18,  3,  (2015)  85-90 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.18.3.85-90
[5]  Afrianti  Reza  Kusuma,  Didik  Setiyo  Widodo, Elektrodekolorisasi Limbah Cair Batik di Pekalongan dengan Elektroda PbO 2 /Cu, 2015 , 18, 2, (2015) 57-61 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.18.2.57-61
[6]  Didik  Setiyo  Widodo,  Linda  Suyati,  Gunawan Gunawan,  Abdul  Haris,  Decolorization  of  Artificial Waste  Remazol  Black  B  using  Electrogenerated Reactive  Spesies, 2018 ,  21,  1,  (2018)  29-33 http://dx.doi.org/10.14710/jksa.21.1.29-33
[7]  R. Salazar, M. S. Ureta-Zañartu, Degradation of acid violet  7  and  reactive  black  5  in  water  by  electro- fenton  and  photo  electro-fenton  by, Journal  of  the Chilean  Chemical  Society ,  57,  1,  (2012)  999-1003 http://dx.doi.org/10.4067/S0717- 97072012000100010
[8]  Halimatusyadiah, Dekolorisasi Elektrokimiawi
Remazol Black B oleh Reagen Fenton (H2O2) dengan PbO 2 ,  Departemen  Kimia,  Universitas  Diponegoro,

## Semarang
[9]  Katerina  Jovina  Koes  Widyantoro,  Dekolorisasi Limbah  Zat  Warna  Home  Industry  Batik  dengan Menggunakan  PbO 2 -H2O2,  Departemen  Kimia,
Universitas Diponegoro, Semarang
[10] Herlan  Martono,  Aisyah  Aisyah,  Studi  Pengolahan Limbah  Organik  Secara  Elektrokimia,  in,  Pusat Pengembangan  Pengelolaan  Limbah  Radioaktif  - BATAN, Jakarta, 2000.
[11]  Ch.  Venkatanarasimha  Rao,  Ardendu  Sekhar  Giri, Vibhav  V.  Goud,  Animes  Kumar  Golder,  Studies  on pH-dependent  color  variation  and  decomposition mechanism of Brilliant Green dye in Fenton reaction, International  Journal  of  Industrial  Chemistry ,  7,  1,
(2016)  71-80 http://dx.doi.org/10.1007/s40090- 015-0060-x
[12] Masahiro Tokumura, Ayano Ohta, Hussein T. Znad, Yoshinori Kawase, UV light assisted decolorization of dark brown colored coffee effluent by photo-Fenton reaction, Water Research , 40, 20, (2006) 3775-3784 https://doi.org/10.1016/j.watres.2006.08.012
[13] Rizka  Dwiyanti,  Dekolorisasi  Remazol  Violet  5r Dengan  Pendekatan  Reaksi  Oksidasi-Reduksi Menggunakan  PbO 2 dan  H2O2,  Departemen  Kimia, Universitas Diponegoro, Semarang
[14] Masahiro Tokumura, Risa Morito, Yoshinori Kawase, Photo-Fenton  process  for  simultaneous  colored wastewater  treatment and  electricity  and  hydrogen production, Chemical Engineering Journal , 221, (2013) 81-89 https://doi.org/10.1016/j.cej.2013.01.075
[15] Shima  Rahim  Pouran,  A.  R.  Abdul  Aziz,  Wan  Mohd Ashri  Wan  Daud,  Review  on  the  main  advances  in photo-Fenton  oxidation  system  for  recalcitrant wastewaters, Journal  of  Industrial  and  Engineering Chemistry , 21, (2015) 53-69 https://doi.org/10.1016/j.jiec.2014.05.005
[16] Leda  Cristina  da  Silva,  Benício  de  Barros  Neto, Valdinete  Lins  da  Silva,  Homogeneous  degradation of  the  Remazol  Black  B  dye  by  Fenton  and  photo- Fenton processes in aqueous medium, Afinidad , 66,
541, (2009) 232-237