## Pendidikan Kimia

## Identifikasi Miskonsepsi Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih pada Mahasiswa Pendidikan Kimia
Darius Agung 1 , Cindy Fauziah 2 , dan Hajidah Salsabila Allissa Fitri 3
1 Program Studi Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Jakarta
2 Program Studi Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Pendidikan Indonesia
3 Program Studi Pendidikan Kimia, FMIPA, Universitas Negeri Yogyakarta
Corresponding author: hajidahsalsabila.2019@student.uny.ac.id

## Abstrak
Penelitian  ini  bertujuan  untuk  mengidentifikasi  miskonsepsi-miskonsepsi  seputar  sifat  koligatif,  khususnya penurunan  titik  beku  dan  kenaikan  titik  didih,  yang  terjadi  pada  mahasiwa-mahasiswa  pendidikan  kimia. Penelitian dilakukan dengan menyebarkan survei online, yang berisi soal essay open-ended, pada beberapa kelas pendidikan  kimia  di  3  universitas  negeri  di  pulau  jawa.  Jawaban-jawaban  kemudian  dianalisis  dan  hasilnya, teridentifikasi  12  miskonsepsi  pada  partisipan.  Temuan  ini  menujukkan  perlu  adanya  perubahan  cara penyampaian materi sifat koligatif di tingkat perguruan tinggi.
Kata Kunci: Miskonsepsi, Sifat Koligatif, Larutan, Sifat Fisika, Penurunan Titik Beku, Kenaikan Titik Didih.

## Abstract
This  study  aims  to  identify  misconceptions  about  colligative  properties,  especially  freezing  point  depression  and boiling point elevation, which occur in chemistry education students. The research was conducted by distributing an  online  survey  containing  open-ended  essay  questions  to  several  chemistry  education  classes  at  three  state universities  on the island of  Java.  The  answers  were  then  analyzed,  and the  results  identified  12  misconceptions among  the  participants.  This finding shows the need  for  a  change in  how colligative  material is delivered at  the tertiary level.
Keywords: Misconception,  Colligative  Properties,  Solutions,  Physical  Properties,  Freezing  Point  Depression, Boiling Point Elevation.
1. Pendahuluan Penelitian ini bertujuan
untuk mengidentifikasi  miskonsepsi  calon  guru  kimia tentang  sifat  koligatif.  Untuk  memenuhi  tujuan ini,  tes  diagnostik  yang  terdiri  dari  empat pertanyaan  esai.  Tes  tersebut  diberikan  kepada mahasiswa kimia di UPI, UNJ, dan UNY sebagai calon  guru  kimia  sebelum  memenuhi  syarat untuk mengajar di sekolah menengah. Miskonsepsi  yang  berbeda  diidentifikasi  dan didiskusikan secara kualitatif. Hasilnya memiliki implikasi untuk pengajaran sifat koligatif.
Ketika  belajar  sains  di  sekolah  terkadang siswa  membuat  hubungan  yang  tidak  sesuai dengan  pengetahuan  mereka  sebelumnya,  dan oleh karena itu makna yang mereka bangun tidak sesuai  dengan  yang  dimaksudkan  oleh  guru  [1]. Ketidakkonsistenan  antara  pandangan  siswa  dan pandangan  yang  diterima  secara  ilmiah  ini disebut miskonsepsi, konsepsi alternatif, konsepsi naif [2]. Secara umum, miskonsepsi ini mungkin sangat resisten terhadap perubahan, dan tetap  utuh  selama  bertahun-tahun  yang  pada dasarnya  tidak  terpengaruh  oleh  pengajaran  di kelas.  Telah  diketahui  dengan  baik  bahwa  ide- ide  yang  dimiliki  siswa  sebelum  pengajaran  di kelas sangat penting: "faktor tunggal yang paling
penting  yang  mempengaruhi  pembelajaran adalah  apa  yang  sudah  diketahui  oleh  pelajar" [3].
Ada  beberapa  konsep  dalam  kimia  tingkat dasar  dan  lanjutan  yang  sulit  dipahami,  karena definisi  operasionalnya  melibatkan  penalaran yang canggih. Konsep sifat koligatif adalah salah satunya.  Peneliti  lain  mempelajari  konsepsi siswa  tahun  pertama  dan  tahun  keenam  tentang penguapan  dan  kondensasi  melalui  kegiatan yang menantang berdasarkan konsep-konsep ini. Hasilnya  menunjukkan  bahwa  sementara  ada tumpang tindih substansial  antara konsepsi  yang digunakan  oleh  siswa  tahun  pertama  dan  tahun keenam,  ada  juga  perbedaan  substansial  dalam pola  konsepsi,  kecanggihan  epistemologis  yang ditunjukkan, dan struktur penjelasannya [4].
Anak-anak  yang  lebih  besar  memiliki  akses yang  jauh  lebih  besar  ke  bahasa  fenomenologis yang  biasa  digunakan  dalam  kaitannya  dengan penguapan dan pengembunan (kelembaban, uap, kelembapan,  penguapan).  Siswa  tahun  keenam menunjukkan  keakraban  yang  cukup  dengan berbagai  fenomena  penguapan  dan  kondensasi untuk  menunjukkan  perumusan  pertanyaan sebelumnya  mengenai  sifat  perubahan  air.  Ini tidak  berarti  bahwa  anak-anak  yang  lebih  tua tidak  memiliki  kebingungan  ontologis  yang serupa  dengan  anak-anak  yang  lebih  muda mengenai  perbedaan  antara  substansi  dan  sifat- sifat  seperti  suhu  dan  bau,  atau  antara kelembaban, kelembaban, dan air. Namun, anak- anak  yang  lebih  besar  berada  dalam  posisi  yang lebih  baik  untuk  merefleksikan  secara  produktif tentang  hal-hal  ini,  dan  khususnya,  dapat diharapkan untuk menanggapi pengajaran tentang  penguapan  dan  pengembunan  dengan secara akurat  menggabungkan pengetahuan baru dengan pengalaman dan pemahaman sebelumnya.
Baru-baru  ini,  penelitian  lain  juga  bertujuan untuk mempelajari miskonsepsi calon guru kimia tentang  penguapan,  laju  penguapan  dan  tekanan uap [5]. Kesalahpahaman umum yang diidentifikasi  dalam  studi  dikelompokkan  dalam enam  judul:  ketidakmampuan  dalam  memahami kesetimbangan  cair-air  pada  tingkat  konseptual, 'penguapan terjadi  bersamaan dengan mendidih',
'cairan  harus  dipanaskan  untuk  menguap', 'tekanan  uap  dalam  kesetimbangan  dengan cairannya  dipengaruhi  oleh  perubahan  volume, seperti  dalam  kasus  gas  ideal',  'tekanan  uap tergantung  pada  jumlah  dan  volume  materi'  dan 'salah tafsir tentang hubungan antara tekanan uap dan  titik  didih  cairan'  dan  telah  dibahas  secara terperinci [5].
Di  sisi  lain,  studi  tersebut  berfokus  terutama pada miskonsepsi siswa terkait dengan penguapan,  laju  penguapan,  dan  tekanan  uap, dan  mengidentifikasi  delapan  miskonsepsi  yang berbeda. Namun, tidak satupun dari penelitian ini difokuskan  pada  pemahaman  calon  guru  kimia tentang  konsep  sifat  koligatif,  yang  diperlukan untuk  memahami  sifat  beberapa  fenomena, seperti  penguapan,  peleburan,  pembekuan  dan sublimasi.  Selain  itu,  tinjauan  literatur  kami menunjukkan  bahwa  tidak  ada  penelitian  yang berfokus  pada  konsepsi  siswa  tentang  sifat koligatif  di  tingkat  sarjana,  meskipun  beberapa penelitian  membahas  sifat  koligatif  secara kualitatif [6] dan melihat penerapannya ke dalam praktik [7].
Oleh karena itu, penelitian ini bertujuan untuk mengeksplorasi miskonsepsi tentang sifat koligatif  di  kalangan  calon  guru  kimia  di  UPI, UNJ,  dan  UNY.  Menyadari  kesalahpahaman calon  guru  kimia  tentang  sifat  koligatif memungkinkan kita untuk memprediksi beberapa  kesulitan  yang  mungkin  dihadapi  guru dan  siswa  mereka  ketika  mempelajari  topik  ini. Pertanyaan  penelitian  yang  dijawab  dalam penelitian ini adalah:
"Kesalahpahaman  apa  -  jika  ada  -  yang ditemukan  di  antara  calon  guru  kimia  di  UPI, UNJ,  dan  UNY  tentang  kenaikan  titik  didih  dan penurunan titik beku?.

## 2. Metode
Metode  pada  penelitian  ini  bertumpu  pada empat aspek yang saling berkaitan, di antaranya:

## a. Partisipan
Partisipan  penelitian  ini  adalah  mahasiswa pendidikan  kimia  di  3  universitas  besar  di Indonesia,  Universitas  Negeri  Jakarta  (UNJ), Universitas  Negeri  Yogyakarta  (UNY)  dan Universitas  Pendidikan  Indonesia  (UPI).  Data
dikumpulkan  dari  13  mahasiswa  di  ketiga universitas  tersebut.  Sebagian  besar  partisipan merupakan  mahasiswa  Angkatan  2018  dan seluruh partisipan telah mengikuti dan menyelesaikan  mata  kuliah  Kimia  Dasar  1  &  2, tujuannya  agar  memastikan  seluruh  partisipan setidaknya  sudah  mempelajari  sifat  koligatif  di tingkat perguruan tinggi.

## b. Instrumen
Instrumen  yang  digunakan  dalam  penelitian ini  adalah  instrumen  yang  digunakan  oleh  [8]. Instrumen  terdiri  dari  4  butir  soal  essay  open- ended, tentang sifat koligatif, khususnya kenaikan  titik  didih  dan  penurunan  titik  beku. Instrumen yang digunakan mulanya diterjemahkan dahulu dan kemudian di masukkan ke dalam sebuah survey online [8].
c. Pengumpulan Data
Pengumpulan data dilakukan dengan menyebarkan  survey  online  ke  kelas-kelas mahasiswa pendidikan kimia di ketiga universitas.  Hasilnya  didapatkan  56 jawaban. Jawaban-jawaban ini kemudian dilakukan analisis.

## d. Analisis Data
Jawaban-jawaban  yang  dikumpulkan  dibaca satu  per  satu  oleh  peneliti  dan  ditentukan miskonsepsi yang terjadi.
1. Hasil & Pembahasan
Adapun hasil dan pembahasan dari penelitian ini sebagai berikut:

## a. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku
Berdasarkan  analisis  jawaban  survei,  terlihat sebanyak  11  orang  (84%)  partisipan  mengalami miskonsepsi dalam menjelaskan penyebab kenaikan  titik  didih  dan  penurunan  titik  beku. Hanya  2  partisipan  yang  menunjukkan  jawaban yang sesuai dengan pemahaman ilmiah. Miskonsepsi yang terjadi pada ke 11 orang dapat dibagi menjadi 4 tema, yaitu:
1) Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih akibat  adanya  interaksi  antara  partikel  garam dan air.
2) Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih akibat garam terdisosiasi dengan sempurna.
3) Kenaikan  titik  didih  akibat  titik  didih  garam yang  lebih  tinggi  sementara  penurunan  titik beku akibat titik beku garam lebih rendah dari air.
4) Tidak  memberikan  penjelasan  bagaimana penurunan  titik  beku  dan  kenaikan  titik  didih terjadi.
Miskonsepsi  yang  paling  sering  ditemukan adalah  penurunan  titik  beku  dan  kenaikan  titik didih  akibat  adanya  interaksi  antara  partikel garam dan air. Beberapa jawaban partisipan yang menunjukkan miskonsepsi ini adalah:
Hal tersebut dipengaruhi oleh adanya penambahan  zat  terlarut  berupa  NaCl  dalam pelarut. Gaya tarik-menarik antar partikel NaCl menyebabkan  tekanan  uap  jenuh  larutan berbeda dengan pelarut murni sehingga menyebabkan  peningkatan  titik  didih  dan penurunan titik beku larutan.
Spesi  Na+  dan  Cl-  ini  akan  membentuk  lapisan di  permukaan  sehingga  akan  menghalangi  uap air untuk keluar. Dalam keadaan titik beku, gaya antar molekul akan diperkuat karena jarak antar molekulnya akan semakin dekat. Ketika ditambahkan  NaCl  ke  dalam  air  maka  interaksi Na+  dan  Cl-  akan  menghambat  interaksi  antar molekul pada air.
Larutan  memiliki  titik  didih  yang  lebih  tinggi daripada  air  murni  karena  penambahan  garam pada  air  menyebabkan  molekul  air  lebih  sulit untuk  menguap  gaya  antarmolekul  larutan garam  levih  kuat  daripada  air.  Begitupun dengan penurunan titik beku yang terjadi karena adanya zat terlarut yang menghambat pembentukkan zat cair menjadi zat padat.
Kutipan jawaban di atas menunjukkan bahwa partisipan tidak menyadari bahwa interaksi antar partikel  garam  dan  air  merupakan  sifat  yang dipengaruhi oleh identitas partikelnya (polar atau non-polar). Sementara sifat koligatif adalah sifat fisik dari sebuah larutan, yang hanya dipengaruhi
oleh jumlah relatif partikel  zat  terlarut  dan tidak dipengaruhi  identitas  dari  zat  terlarut  [9-12]. Hasil  ini  sesuai  dengan  penemuan  bahwa miskonsepsi  jenis  ini  paling  umum  terjadi. Miskonsepsi  ini  diduga  oleh  peneliti  muncul akibat partisipan terlalu mengeneralisasi penggunaan interaksi antarmolekul untuk menjelaskan berbagai konsep kimia [8].
Beberapa partisipan juga menjelaskan kenaikan titik didih diakibatkan karena titik didih garam  yang  lebih  tinggi  dari  air  dan  penurunan titik  beku  diakibatkan  karena  titik  beku  garam lebih  rendah  dari  air,  seperti  yang  ditampilkan dalam kutipan berikut:
Apabila  ke  dalam  pelarut  murni  ditambahkan suatu  zat  terlarut  maka  akan  terjadi  fenomena kenaikan  titik  didih  dan  penurunan  titik  beku. Oleh  karena  itu  titik  didih  larutan  NaCl  lebih tinggi  sementara  titik  bekunya  lebih  rendah daripada pelarutnya, yaitu air murni.
Lagi-lagi terlihat partisipan tidak menggunakan  definisi  dari  sifat  koligatif  dalam membentuk  penjelasan.  Seperti  yang  sudah dijelaskan sebelumnya, sifat koligatif adalah sifat larutan  dimana  sifat  ini  hanya  dipengaruhi  oleh jumlah  partikel  zat  terlarutnya  dan  tidak dipengaruhi  oleh  identitas  partikel  zat  terlarut. Titik didih sendiri adalah identitas dari suatu zat [13].  Selain  itu,  partisipan  gagal  untuk memahami  bahwa  garam  sudah  berbentuk padatan  dalam  suhu  ruang,  artinya  titik  beku garam  jauh  lebih  tinggi  dari  air.  Menurut  [14] sendiri,  titik  beku  (lebur)  garam  (NaCl)  adalah 802 o C  sementara  air,  seperti  yang  sudah diketahui secara luas, memiliki titik beku 0 o C.
Selain  itu,  beberapa  partisipan  menjelaskan kenaikan  titik  didih  dan  penurunan  titik  beku diakibatkan karena garam terdisosiasi sempurna. Padahal  penambahan  zat  yang  tidak  terdisosiasi pun  dapat  meningkatkan  titik  didih  dan menurunkan  titik  beku  larutan  [10  dan  11). Kemudian, kemampuan disosiasi dari zat terlarut ini  betul  mempengaruhi  besarnya  kenaikan  titik didih dan penurunan titik beku yang terjadi, tapi bukanlah  penyebabnya.  Hal  ini  menunjukkan partisipan  masih  belum  memiliki  pemahaman yang lengkap tentang sifat koligatif.
Dari data, juga terlihat ada sebagian partisipan yang  dalam  menjawab,  tidak  menjelaskan bagaimana penambahan garam dapat menyebabkan penurunan titik beku dan kenaikan titik didih, seperti yang dapat terlihat di beberapa kutipan berikut:
Ada  pengaruh  suatu  faktor  pada  larutan  NaCl yang bersifat elektrolit dibandingkan dengan air murni.
Penambahan  NaCl  pada  air  menurunkan  titik beku larutan dan menaikkan titik didih larutan.
Apabila  ke  dalam  pelarut  murni  ditambahkan suatu  zat  terlarut  maka  akan  terjadi  fenomena kenaikan  titik  didih  dan  penurunan  titik  beku. Oleh  karena  itu  titik  didih  larutan  NaCl  lebih tinggi  sementara  titik  bekunya  lebih  rendah daripada pelarutnya, yaitu air murni.
Belum  diketahui  apakah  pada  partisipan- partisipan  tersebut  terjadi  miskonsepsi  atau mereka  kurang  memahami  pertanyaan  pada instrumen yang diberikan.

## b. Penurunan titik beku
Berdasarkan  analisis  jawaban  survei,  terlihat sebanyak 6 orang (46,15%) partisipan mengalami  miskonsepsi  dalam  menjelaskan penyebab penurunan titik beku ketika ditambahkan  zat  terlarut  kedalam  pelarut  murni. Hanya  7  partisipan  yang  menunjukkan  jawaban yang sesuai dengan pemahaman ilmiah. Miskonsepsi  yang  terjadi  pada  ke  6  orang  dapat dibagi menjadi 2 tema, yaitu:
1) Titik  beku  air  yang  berisi  20%  etanol  lebih rendah  dari  pada  air  murni  karena  etanol bersifat volatile.
2) Penurunan  titik  beku  etanol  lebih  rendah  di bandingkan  dengan  titik  beku  air  murni karena  ion  –  ion  etanol  lebih  banyak  di bandingkan dengan ion air.
Miskonsepsi  yang  paling  sering  ditemukan ketika adanya zat terlarut di dalam pelarut murni adalah  adanya  asumsi  bahwa  titik  beku  etanol lebih  rendah  karena  etanol  bersifat  volatil  dan higroskopis.    Beberapa  jawaban  partisipan  yang menunjukkan miskonsepsi ini adalah:

## DOI: https://doi.org/10.21009/JRPK.122.08
Etanol tentu akan memiliki titik beku yang lebih tinggi dibandingkan air, hal tersebut dikarenakan  etanol  merupakan  zat  yang  mudah menguap dan bersifat higriskopis sehingga untuk mengubahnya  menjadi  fasa  padat  akan  lebih cepat sama halnya dengan penguapannya.
Tanggapan di atas dengan jelas menunjukkan bahwa  calon  guru  berpikir  bahwa  hanya  zat terlarut  padat  yang  tidak  dapat  digerakkan  yang menurunkan  titik  beku  dalam  kasus  zat  terlarut yang  mudah  menguap,  titik  beku  meningkat. Alasan  di  balik  kesalahpahaman  ini  mungkin karena  penekanan  yang  diberikan  pada  zat terlarut  yang  tidak  dapat  diatasi  dalam  definisi sifat  koligatif  dalam  buku  teks  [9]  dan  contoh- contoh  yang  digunakan  oleh  guru.  Penekanan yang diberikan pada zat terlarut yang tidak dapat digerakkan dalam definisi sifat koligatif mungkin  membuat  siswa  berpikir  bahwa penurunan  titik  beku  hanya  terjadi  dalam  kasus zat terlarut yang tidak dapat digerakkan.
Rata  –  rata  jawaban  mahasiswa  sudah  tepat mengenai  titik  beku  etanol  lebih  rendah dibandingkan  dengan  titik  beku  air  murni. Namun,  untuk  yang  diberikan  masih  mengalami kekeliruan  seperti  tanggapan  yang  menunjukkan miskonsepsi:
Titik  beku  air  murni  lebih  tinggi  dibandingkan dengan  etanol,  karena  etanol  lebih  banyak menjadi ion-ionnya di dalam larutan.
Pernyataan  ini  tidak  sesuai  dengan  jawaban secara ilmiah bahwa penurunan titik beku hanya dipengaruhi  oleh  jumlah  partikel  dan  sifat elektrolit.
Titik  beku  zat  pelarut  murni  selalu  lebih tinggi  daripada  zat  pelarut  yang  telah  tercampur dengan zat  terlarut dan  menjadi  larutan. Adanya zat  terlarut  dalam  sebuah  larutan  itulah  yang membuat  terjadinya  penurunan  titik  beku, sehingga  titik  beku  pelarut  murni  akan  selalu lebih tinggi daripada titik beku sebuah larutan.

## c. Perubahan Titik Didih
Berdasarkan  analisis  jawaban  survei,  terlihat bahwa  mayoritas  partisipan  (93%)  mengalami miskonsepsi  dalam  menjelaskan  penyebab  tidak konstannya  titik  didih  yang  terjadi  pada  larutan
garam saat proses pendidihan. Miskonsepsi yang terjadi dapat dibagi menjadi 3 tema, yaitu:
1) Perubahan titik didih terjadi akibat perbedaan antara  tekanan  uap  larutan  dengan  tekanan atmosfer.
2) Perubahan  titik  didih  disebabkan  oleh pemanasan yang terjadi secara bertahap.
3) Perubahan  titik  didih  diakibatkan  oleh peristiwa bereaksinya larutan dengan pengotor  yang  ada  di  udara  atau  di  sekitar larutan.
Miskonsepsi  yang  paling  sering  ditemukan adalah  perubahan  titik  didih  akibat  perbedaan antara  tekanan  uap  larutan  dengan  tekanan atmosfer.  Beberapa  jawaban  partisipan  yang menunjukkan miskonsepsi ini adalah:
Pada  proses  pendidihan  larutan  garam  dengan keadaan terbuka tentunya mengakibatkan tekanan udara luar beroengaruh pada penguapan  larutan  tersebut,  ditambah  dengan terdapatnya  zat  terlarut  membuat  titik  didihnya menjadi  lebih  tinggi  dan  tidak  konstan  karena lingkungan sekitar.
Titik  didih  tercapai  ketika  tekanan  uap  zat tersebut  sama  dengan  tekanan  udara.  Ketika wadah  terbuka  tentu  terjadi  perubahan  tekanan udara  luar  hal  itu  yang  menyebabkan  proses pendidihan tidak konstan.
Titik  didih  adalah  suhu  ketika  tekanan  uap sebuah  zat  cair  sama  dengan  tekanan  dari  luar yang dialami oleh cairan. Tekanan yang dialami larutan  garam  encer  dalam  wadah  terbuka adalah  tekanan  atmosfer.  Tekanan  atmosfer tidak  selalu  konstan  sehingga  titik  didih  larutan garam  encer  ketika  proses  pendidihan  pun menjadi tidak konstan.
Kutipan jawaban di atas menunjukkan bahwa partisipan hanya berfokus pada definisi dari titik didih  yang  mana  memang  berkaitan  erat  dengan tekanan  uap.  Akan  tetapi,  yang  perlu  ditegaskan di sini ialah perubahan dari titik didih itu sendiri. Adapun kemungkinan yang menyebabkan partisipan  mengalami  miskonsepsi  yaitu  mereka melihat  dari  segi  termodinamika.  Tekanan  uap dari pelarut dapat berkurang dikarenakan adanya pelarutan dari zat yang terlarut. Zat terlarut yang
non-volatile  memiliki  tekanan  uap  nol,  jadi tekanan  uap  dari  larutan  memiliki  tekanan  uap yang  lebih  rendah  dari  pelarut,  yang  berarti tekanan yang tinggi diperlukan untuk meningkatkan  nilai  tekanan  uap  hingga  menjadi tekanan sekitar, sehingga titik didihnya meningkat [15].
Penjelasan lain diberikan oleh 14% partisipan yang  menjelaskan  bahwa  perubahan  titik  didih disebabkan  oleh  pemanasan  yang  terjadi  secara bertahap.  Para  calon  guru  di  sini  beranggapan bahwa  komponen-komponen  dalam  larutan mendidih pada suhu didihnya secara mandiri dari satu sama lain, dan sebagai akibatnya suhu didih perubahan.  Mereka  menyatakan  bahwa  air mendidih  terlebih  dahulu  kemudian  garam mengikutinya.  Di  bawah  ini  merupakan  kutipan tanggapan yang mewakili pandangan tersebut: Ketika  memanaskan  larutan  maka  pemanasan akan  terjadi  secara  bertahap  atau  perlahan- lahan.  Ketika  dipanaskan  hingga  suhu  tertentu maka  tekanan  uap  akan  sama  dengan  tekanan udara sehingga terjadi mendidih.
Miskonsepsi  serupa  juga  ditemukan  pada penelitian  lain  [8].  Peneliti  tersebut  menduga miskonsepsi  ini  didasarkan  pada  pengetahuan partisipan  yang  beranggapan  bahwa  komponen- komponen  dalam  larutan  akan  mendidih  pada temperatur  didihnya  tetapi  dengan  cara  terpisah satu  sama  lain  sehingga  mengakibatkan  titik didih  berubah.  Miskonsepsi  responden  ini  juga didukung  oleh  Gambar.1  yang  mana  tersapat grafik  yang  menunjukan  bahwa  air  mulai mendidih di titik 'a' dan garam mulai mendidih di titik 'b'. Air mendidih terlebih dahulu lalu garam mengikutinya,  sehingga  suhunya  tidak  konstan atau mengalami perubahan titik didih.
Gambar 1. Grafik titik didih air dan garam
Beberapa  partisipan  juga  menjelaskan  bahwa perubahan  titik  didih  diakibatkan  oleh  peristiwa bereaksinya larutan dengan pengotor yang ada di udara  atau  di  sekitar  larutan,  seperti  yang ditampilkan dalam kutipan berikut:
Sistem  terbuka  memungkinkan  adanya  pengotor yang masuk, yang dapat mengakibatkan bertambahnya zat  terlarut  non volatile sehingga titik didih larutan tidak konstan.
Karena  NaCl  bersifat  higroskopis  yang  sangat mudah bereaksi  dengan  air  dan udara sehingga saat  wadah  terbuka  terdapat  kemungkinan larutan  NaCl  akan  bereaksi  dengan  udara sehingga  menyebabkan  konsentrasinya  tidak konstan yang berarti  bahwa jumlah ionnya atau partikelnya  juga  tidak  konstan.  Maka  titik didihnya pun menjadi tidak konstan.
Kutipan  jawaban  di  atas  menunjukkan  bahwa partisipan tidak menyadari bahwa interaksi antar partikel  garam  dan  pengotor  merupakan  sifat yang  dipengaruhi  oleh  identitas  partikelnya (polar  atau  non-polar).  Sementara  sifat  koligatif adalah sifat fisik dari sebuah larutan, yang hanya dipengaruhi  oleh  jumlah  relatif  partikel  zat terlarut  dan  tidak  dipengaruhi  identitas  dari  zat lain [9-12].

## d. Perubahan Titik Beku
Kesalahpahaman  yang  teridentifikasi  pada partisipan di  pertanyaan  terakhir yaitu  mengenai penyebab  tidak  konstannya  titik  beku  yang terjadi pada larutan garam saat proses pembekuan. Terhitung seluruh partisipan (100%)
mengalami miskonsepsi yang beragam. Miskonsepsi  tersebut  tidak  jauh  berbeda  dengan miskonsepsi pada perubahan titik didih. Miskonsepsi yang terjadi dapat dibagi menjadi 3 tema di antaranya:
1) Perubahan titik beku terjadi  akibat perbedaan antara  tekanan  uap  larutan  dengan  tekanan atmosfer. 2) Perubahan  titik  beku  diakibatkan  oleh peristiwa bereaksinya larutan dengan pengotor  yang  ada  di  udara  atau  di  sekitar larutan.
3) Tidak  memberikan  penjelasan  bagaimana penurunan titik beku terjadi.
Seperti pada perubahan titik didih, miskonsepsi  yang  paling  sering  ditemukan (50%)  di  sini  ialah  perubahan  titik  beku diakibatkan  oleh  perbedaan  antara  tekanan  uap larutan  dengan  tekanan  atmosfer.  Berikut  ialah beberapa  jawaban  partisipan  yang  menunjukkan miskonsepsi ini:
Sama  halnya  dengan  proses  pendidihan,  proses pembekuan  yang  dilakukan  dengan  keadaan terbuka  akan  membuat  tekanan  dari  udara  luar menjadi  ikut  berkontribusi  dalam  proass pembekuan  tersebut  sehingga  titik  bekunya  pun akan berubah.
Tekanan pada atmosfer mempengaruhi pembekuan  garam,  pada  tekanan  atmosfer berbeda maka pembekuan juga berbeda.
Kutipan  jawaban  di  atas  menunjukkan bahwa  partisipan  hanya  berfokus  pada  definisi dari titik beku yang mana memang berkaitan erat dengan  tekanan  uap.  Sedangkan  yang  perlu ditegaskan di sini ialah perubahan dari titik beku itu sendiri. Adapun kemungkinan yang menyebabkan partisipan mengalami miskonsepsi yaitu  mereka  melihat  dari  segi  termodinamika. Tekanan  uap  dari  pelarut  dapat  berkurang dikarenakan  adanya  pelarutan  dari  zat  yang terlarut  [15].  Zat  terlarut  yang  non-volatile memiliki  tekanan  uap  nol,  jadi  tekanan  uap  dari larutan  memiliki  tekanan  uap  yang  lebih  rendah dari  pelarut,  yang  berarti  tekanan  yang  tinggi diperlukan  untuk  meningkatkan  nilai  tekanan uap  hingga  menjadi  tekanan  sekitar,  sehingga titik bekunya menurun.
Penjelasan lain diberikan oleh 14% partisipan  yang  menjelaskan  bahwa  perubahan titik beku diakibatkan oleh peristiwa bereaksinya larutan  dengan  pengotor  yang  ada  di  udara  atau di  sekitar  larutan.  Berikut  merupakan  kutipan tanggapan yang mewakili pandangan tersebut: Sistem  terbuka  memungkinkan  adanya  pengotor yang masuk, yang dapat mengakibatkan bertambahnya zat  terlarut  non volatile sehingga titik beku larutan tidak konstan.
Partisipan  beranggapan  bahwa  komponen- komponen  dalam  larutan  akan  bereaksi  dengan pengotor.  Mereka  tidak  menyadari  bahwa interaksi  antar  partikel  garam  dan  pengotor
merupakan  sifat  yang  dipengaruhi  oleh  identitas partikelnya  (polar  atau  non-polar).  Sementara sifat  koligatif  adalah  sifat  fisik  dari  sebuah larutan,  yang  hanya  dipengaruhi  oleh  jumlah relatif  partikel  zat  terlarut  dan  tidak  dipengaruhi identitas dari zat lain [9-12].
Dari  analisis  data  yang  dilakukan  juga terlihat  bahwa  beberapa  partisipan  yang  tidak menjelaskan  bagaimana  penurunan  titik  beku terjadi, seperti pada beberapa kutipan berikut:

## Karena ada pengaruh penurunan titik beku.
Saya masih bingung terkait soal pembekuan, jadi saya belum bisa menjawab.
Ditinjau  dari  jawaban  tersebut,  diketahui bahwa  ada  partisipan  yang  memang  belum memahami  konsep  pembekuan.  Selain  itu, terdapat  partisipan  yang  kurang  jelas  dalam menjawab  sehingga  belum  dapat  dipastikan apakah  ia  mengalami  miskonsepsi  atau  kurang memahami  pertanyaan  pada  instrumen  yang diberikan.

## 2. Kesimpulan
Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  dalam materi  sifat  koligatif,  khususnya  penurunan  titik beku dan kenaikan titik didih, calon guru, dalam hal  ini  mahasiswa  pendidikan  kimia,  masih banyak  terjadi  miskonsepsi,  yaitu  sebagai berikut:
a. Mengapa penurunan titik beku dan kenaikan titik didih terjadi
b. Bagimana pengaruh penambahan zat terlarut terhadap kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.
c. Apa  yang  menyebabkan  titik  didih  larutan garam tidak konstan saat proses pendidihan.
d. Apa  yang  menyebabkan  titik  beku  larutan garam tidak konstan saat proses pembekuan.
Dalam  hal  penyebab  penurunan  titik  beku dan  kenaikan  titik  didih,  sebagian  partisipan gagal  menghubungkan  konsep  yang  mereka sudah  pahami,  yaitu  penambahan  zat  terlarut menurunkan  tekanan  uap  larutan,  dengan persitiwa  titik  beku  dan  titik  didih.  Karenanya terlihat  masih  adanya  pemahaman  yang  tidak sempurna  pada  materi  koligatif  ini,  sehingga
partisipan  berusaha  membentuk  penjelasannya sendiri  yang  lebih  mudah  mereka  pahami. Interaksi  antar  molekul  merupakan  materi  yang biasanya  diajarkan  pada  kimia  dasar  1  dan merupakan salah satu konsep dasar dalam kimia, jadi  sebagian  besar  siswa  sudah  memiliki pemahaman  yang  baik.  Oleh  karenanya,  tidak mengherankan sebagian besar siswa menggunakan  interaksi  antar  partikel  untuk menjelaskan sifat koligatif.
Selain  itu,  perlunya  penekanan  bahwa  titik beku  zat  pelarut  murni  selalu  lebih  tinggi daripada zat pelarut yang telah tercampur dengan zat  terlarut  dan  menjadi  larutan.  Adanya  zat terlarut  dalam  sebuah  larutan  itulah  yang membuat  terjadinya  penurunan  titik  beku, sehingga  titik  beku  pelarut  murni  akan  selalu lebih  tinggi  dari  pada  titik  beku  sebuah  larutan. Jadi  pada  kasus  tentang  titik  beku  mana  yang lebih  rendah  antara  pelarut  murni  dan  pelarut yang ditambahkan 20% etanol tidak dipengaruhi oleh sifat volatil etanol.
Dari  analisis  yang  telah  dilakukan  juga menunjukkan  bahwa  calon  guru  tidak  mampu menghasilkan penjelasan pada tingkat molekuler. Mereka gagal menghubungkan konsep keterkaitan  antara  konsentrasi  larutan  dengan perubahan titik didih dan titik beku. Seperti yang sudah  dijelaskan  sebelumnya  bahwa  sifat koligatif bergantung pada konsentrasi zat terlarut yang  artinya,  semakin  banyak  solute  yang terlarut  dalam  pelarut  maka  semakin  besar  pula perubahan sifat koligatifnya.
Berdasarkan  temuan  kami  ini,  terlihat mahasiswa pendidikan kimia masih banyak yang belum memahami sifat penurunan titik beku dan kenaikan  titik  didih  larutan.  Hal  ini  cukup mengkhawatirkan karena di SMA, ketika mereka mengajar,  dapat  terjadi  penyebaran  miskonsepsi yang  dimiliki  oleh  guru.  Oleh  sebab  itu,  perlu adanya perubahan cara penyampaian materi sifat koligatif di perguruan tinggi. Kami mengusulkan dalam  penyampaiannya,  dijelaskan  dahulu  asal mula  sifat  koligatif  ini  muncul  dan  dilakukan diskusi  tentang  yang  terjadi  pada  tingkat molekuler.  Hanya  menghafal  peristiwa  yang terjadi  serta  rumus-rumus  yang  menyertai  tidak cukup untuk pemahaman yang mendalam.

## Daftar Pustaka
[1] Morrison  JR,  Bol  L,  Ross  SM,  Watson GS.  Paraphrasing  and  prediction  with self-explanation  as  generative  strategies for  learning  science  principles  in  a simulation. Educational Technology Research and Development . 2015
Dec;63(6):861-82.
[2] Yeh HY, Tsai  YH, Tsai  CC, Chang HY. Investigating  students’  conceptions  of technology-assisted  science  learning:  a drawing  analysis. Journal  of  Science Education and Technology . 2019
Aug;28(4):329-40.
[3] Hunt  E.  Educating  the  developing  mind: The  view  from  cognitive  psychology. Educational  Psychology  Review .  2012
Mar;24(1):1-7.
[4] Tytler  R.  A  comparison  of  Year  1  and Year 6 students' conceptions of evaporation and condensation: Dimensions  of  conceptual  progression. International Journal of Science Education . 2000 May 1;22(5):447-67. [5] Canpolat  N.  Turkish  undergraduates' misconceptions
of evaporation, evaporation  rate,  and  vapour  pressure. International Journal of Science Education . 2006 Dec 15;28(15):1757-70. [6] Chechulin VL, Mazunin SA. Planarity of mono-and  non-variant  equilibria  as  the colligative  property  of  multicomponent saturated water solutions. Russian Journal  of  General  Chemistry .  2012 Feb;82(2):199-201.
[7] Deryabin  AN,  Trunova  TI.  Colligative Effects  of  Solutions  of  Low-Molecular Sugars  and  Their  Role  in  Plants  under Hypothermia. Biology  Bulletin .  2021 Dec;48(3):S29-37.
[8] Pinarbasi  T,  Sozbilir  M,  Canpolat  N. Prospective chemistry teachers’ misconceptions about colligative properties:  boiling  point  elevation  and freezing  point  depression. Chemistry Education Research and Practice.
2009;10(4):273-80.
[9] Atkins P, Atkins PW, de Paula J. Atkins' physical  chemistry .  Oxford  university press; 2014.
[10] Chang  R,  Goldsby  KA. Chemistry. New York: McGraw-Hill; 2015.
[11] Ebbing  D,  Gammon  SD. General chemistry . Cengage Learning; 2016. [12] Hofmann A. Physical chemistry essentials. Springer International Publishing; 2018 May 17. [13] Hari  BS. Mengenal  Sifat  Kimia  dan
Fisika Zat . Penerbit Duta; 2019 Sep 13.
[14] Haynes  WM,  Lide  DR,  Bruno  TJ. CRC handbook of chemistry and physics. CRC press; 2016 Jun 24.
[15] Tofinas,  P.,  &  Rakhmatullah,  F.  (2013).
Pembuatan  Grafik  Kenaikan  Titik  Didih dan  Perhitungan  Koefisien  Perpindahan Panas pada Pendidihan Larutan
Na2SnO3. Surabaya:  Fakultas  Teknologi Industri ITS.