## KINETIKA REAKSI TRANSESTERIFIKASI MINYAK KELAPA SAWIT

## Jimmy
Jurusan Teknik Kimia, Institut Teknologi Nasional Malang Jln. Bendungan Sigura-gura No. 2 Malang 65145, Telp. 0341-551431, Faks. 0341-553015 E-mail: j_roring@yahoo.com

## Abstrak
Data  kinetikareaksimerupakansalahsatu  model  yang  dapatmembantumenciptakanefisiensi  proses transesterifikasi. Penelitian ini bertujuan mempelajari kinetika reaksi transesterifikasi minyak kelapa sawit  dan  menjadikan  data  hasil  penelitian  sebagai  data  awal  untuk  penelitian  lebih  lanjut.  Untuk memperoleh data kinetika transesterifikasi minyak kelapa sawit digunakan variasi:temperatur 30, 45 dan  60 o C,  konsentrasi  NaOH  1%  terhadap  berat  minyak,  nisbahmolar  minyak:metanol  adalah  1:6, danwaktu reaksi: 2, 4, 6, 8, 10, 20,
30, 45, 60, 90 dan 120 menit . Transesterifikasiminyakkelapasawitberlangsungpadareaksiordeduadengan:temperatur 60 o C, laju  reaksi  terbaik  sebesar  0,0158  mol/(L.menit),  konstanta  laju  reaksi  k 1 =  1,6846 × 10 - 4 L/(mol.menit)dan  k 2 =  5,1872 × 10 -5 L/(mol.menit),  dankonversi  FAME  (Fatty  Acid  Methyl  Ester) 86,61%.
Kata kunci: FAME , kinetikareaksi, minyakkelapasawit,transesterifikasi

## TRANSESTERIFICATION REACTION KINETICS OF PALM OIL

## Abstract
Reaction kinetics data is one of the models which can help in making transesterification process efficient. This research aims to learn the kinetics of transesterification reaction of palm oil, and to make the research data usable as initial data for further research. To obtain the best kinetics data, we used temperature variation of 30, 45, and 60 o C, NaOH concentration of 1% of the oil weight, molar ratio of oil:methanol is 1:6. Reaction times used in this stud are2, 4, 6, 8, 10, 20, 30, 45, 60, 90 and 120 minutes. Transesterification of palm oil takes place in the second order reaction with temperature  of  60 0 C,  the  best  reaction  rate    0.0158  mol/(L.minute,  reaction  rate  constant  k 1 = 1,6846x10 -4 L/(mol.minute) and k 2 = 5.1872x10 -5 L/(mol.minute), conversion 86.61% FAME(Fatty Acid Methyl Ester).
Keywords : FAME, kinetics of reaction, palm oil, transesterification

## PENDAHULUAN
Bahan  bakar  fosil  yang  biasa  digunakan  sebagai bahan bakar industri/transportasi mengandung banyak  gas  berbahaya  (CO 2 ,  NO X dan  SO X )  yang dapat menyebabkan global warming dan polusi bagi lingkungan.  Beberapa  dekade  terakhir  pencarian akan  bahan  bakar  yang biodegradable dan  tidak beracun semakin marak. Bahan bakar alternatif yang berasal  dari  minyak  nabati/lemak  hewani  menjadi
perhatian  saat  ini,  karena  dapat  dikonversi  menjadi bahan  bakar  pengganti  bahan  bakar  fosil  dan  ramah lingkungan.
Biodiesel dihasilkan dari reaksitransesterifikasiminyaknabatiatauhewanidenga n  metanol  menggunakankatalis  basa  (umumnya KOH  atauNaOH).  Akhir-akhir  ini,  produksialkil ester, secarakhususmetil ester, dari minyaktumbuhan (sepertiminyakkelapasawit, minyakjarakpagar) menjadisangatpopulerdalamprosespembuatan
biodiesel
dari bahanbakuterbarukan.Proses transesterifikasi dengan  katalis basa  telah teruji, dan menghasilkan    konversi  >  90%.Secara  ekonomis, biaya  pembuatan  biodiesel  masih  lebih  tinggi  dari bahan  bakar  solar,  sehingga  perlu  ditemukan  cara agar  biaya  produksi  menjadi  murah.  Salah  satu  cara adalah  menggunakan  bahan  baku  yang  tersedia dalam  jumlah  yang  banyak,  bahan  baku  tersebut adalah minyak kelapa sawit.Minyakkelapasawitmerupakanbahanbaku  yang cukuppotensialkarenatersediadalamjumlahmelimpah, perkebunan  yang  luas,danregulasiperdagangan  yang baik.
Variabel proses yang penting dalam transeste-rifikasi adalah  temperaturdanwaktu.  Tujuan  dari  penelitian ini adalah mempelajari kinetika reaksi transesterifikasi minyak kelapa sawit.

## Kinetika Reaksi Transesterifikasi
Nisbah  stoikhiometri  antara  metanol  dan  trigliserida dalam  persamaan  reaksi  transesterifikasi  adalah  3:1. Feedman, et al (1986) mendapatkan kadar metil ester hanya  80%  pada  reaksi  transesterifikasi  selama  60 menit  pada  temperatur  60 0 C  dengan  nisbah tersebut.Upaya  menggeser  kesetimbangan  dilakukan dengan  penambahan  konsentrasi  pereaksi  metanol menjadi 6:1 terhadap trigliserida. Hasilnya menunjukkan  kenaikan  kadar  metil  ester  mencapai sekitar  98%.  Beberapa  peneliti  lainnya,  seperti Supranto (2002),  Darnoko, et al (2000), Chitra, et al (2005)  melakukan  penelitian  yang  sama,  dengan bahan baku berbeda dan menghasilkan kecenderungan yang sama. Manurung (2007) telahmelakukantranses- terifikasiminyakkelapasawitmenjadietil
ester padatemperatur80 0 C  menggunakankatalis  KOHseba- nyak  1%  dengannisbahetanol/minyakadalah  10/1. Pendekatanpenurunanpersamaankinetikamenggu- nakanreaksiirreversibelordedua.Model  kinetika  yang diperolehadalahsesuaidengan model kinetikareaksiorde  2  yang  sudahdibuat,  dengan model persamaan:
𝑟 𝑇𝐺 = − 𝑑𝐶 𝑇𝐺 𝑑𝑡 = 𝑘𝐶 𝑇𝐺 𝐶 𝐸
Kinetika  reaksi  pembuatan  biodiesel  dari  minyak bekas  (jelantah)  dan  metanol  dengan  katalis  KOH merupakan  reaksi  orde  2  pada  temperatur  kamar (Yuniwati,
2009).Darnoko (2000) melakukantransesterifikasiminyakkelapasawitpada 60 0 C  dengannisbah  methanol/minyaksebesar  6/1 danmendapatkankinetikareaksiordedua.Model kinetika  yang  digunakanadalahreaksi  reversible tigatahap.  Sehingga  dalam  penelitian  ini,  model kinetika  reaksi  transesterifikasi  orde  2  yang digunakan  dengan  reaksi  reversibel  satutahapsesuai persamaan dibawah ini.
TG + 3MeOH3FAME + GL
aA   +   bB
cC  + dD
sehingga diperoleh, −𝑟 𝐴 =   − 𝑑𝐶𝐴 𝑑𝑡 =   𝑘 1 𝐶 𝐴 𝑎 𝐶 𝐵 𝑏 −  𝑘 2 𝐶 𝐶 𝑐 𝐶 𝐷 𝑑 (1)
Penurunan  persamaan  (1),  menggunakan  asumsi sebagai berikut:
(1).  Persamaan  kinetika  reaksi  berdasarkan  reaksi elementerdanreversibel  sesuaikoefisien  stoikiome- trinya,  (2)  Persamaan  laju  reaksi  berdasarkan konsentrasitrigliserida (A) sebagai reaktanpem-batas. Menggunakanasumsireaksiterjadimelaluiordedua, persamaan (1)dapatdituliskan menjadi:
−𝑟 𝐴 =   − 𝑑𝐶𝐴 𝑑𝑡 =   𝑘 1 𝐶 𝐴 𝐶 𝐵𝑜 −  𝑘 2 𝐶 𝐶 𝐶 𝐷 (2)
Jika :
𝐶 𝐴 =   𝐶 𝐴𝑜 (1 −  𝑥 𝐴 )
𝐶 𝐵 =   𝐶 𝐵𝑜 −  𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴 =   𝐶 𝐴𝑜 𝑀 − 3𝑥 𝐴 𝑑𝑖𝑚𝑎𝑛𝑎 𝑀 = 𝐶 𝐵𝑜 𝐶 𝐴𝑜 𝐶 𝐶 =   𝐶 𝐶𝑜 +  𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴 =   𝐶 𝐴𝑜 𝑀 − 3𝑥 𝐴 , 𝑑𝑖𝑚𝑎𝑛𝑎 𝐶 𝐶𝑜 = 0, 𝑚𝑎𝑘𝑎 𝐶 𝐶 = 𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴
𝐶 𝐷 =   𝐶 𝐷𝑜 +  𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴 =   𝐶 𝐴𝑜 𝑀 − 3𝑥 𝐴 , 𝑑𝑖𝑚𝑎𝑛𝑎 𝐶 𝐷𝑜 = 0, 𝑚𝑎𝑘𝑎 𝐶 𝐷 = 𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴
Persamaan (2) menjadi
𝐶 𝐴𝑜 𝑑𝑥𝐴 𝑑𝑡 =   𝑘 1 𝐶 𝐴𝑜 1 − 𝑥 𝐴 𝐶 𝐴𝑜 𝑀 − 3𝑥 𝐴 − 𝑘 2 (𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴 )( 𝐶 𝐴𝑜 𝑥 𝐴 ) 𝐶 𝐴𝑜 𝑑𝑥𝐴 𝑑𝑡 =   𝑘 1 𝐶 𝐴𝑜 1 − 𝑥 𝐴 𝐶 𝐴𝑜 𝑀 − 3𝑥 𝐴 − 𝑘 2 (𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴 )( 𝐶 𝐴𝑜 𝑥 𝐴 ) 𝑑𝑥𝐴 𝑑𝑡 =   𝑘 1 𝐶 𝐴𝑜 1 − 𝑥 𝐴 𝑀 − 3𝑥 𝐴 − 3𝑘 2 𝐶 𝐴𝑜 𝑥 𝐴 2 (3)
Saat tercapai kesetimbangan, berlaku persamaan
𝑘 1 𝐶 𝐴 𝐶 𝐵 =   𝑘 2 𝐶 𝐶 𝐶 𝐷 𝑘 1 𝐶 𝐴 𝐶 𝐵 =   𝑘 2 𝐶 𝐶 𝐶 𝐷 𝐾 𝑆 = 𝑘 1 𝑘 2 = 𝐶 𝐶 𝐶 𝐴 𝐶 𝐷 𝐶 𝐵 = (𝐶 𝐴𝑜 3𝑥 𝐴𝑆 )(𝐶 𝐴𝑜 𝑥 𝐴 )
𝐶 𝐴𝑜 (1 −   𝑥 𝐴𝑆 )𝐶 𝐴𝑜 (𝑀 − 3𝑥 𝐴𝑆 )
𝐾 𝑆 = 𝑘 1 𝑘 2 = 3𝑥 𝐴𝑆 2 (1−𝑥 𝐴𝑆 )(𝑀−3𝑥 𝐴𝑆 ) (4)
Substitusi pers. (4) ke pers. (3) :
  2 0 1 0 1 3 ) 3 ( 1 A A s A A A A X C K k X M x C k dt dx    
           
2 0 1
3 ) 3 ( 1 A s A A A A X K X M x C k dt dx k 1 k 2 k 1
k 2
Apabila:
             2 0 1 3 ) 3 ( 1 A s A A A X K X M x Y C k K Selanjutnya : 𝑑𝑥 𝐴 𝑑𝑡 = 𝐾𝑌
𝑑𝑥 𝐴 𝑌 = 𝐾𝑑𝑡 𝑑𝑥 𝐴
𝑌 = 𝐾∆𝑡                                                                (6)
𝑑𝑥𝐴 𝑌 = 𝐾 △ 𝑡 Jika dt dx A vs Y mendekati  garis  lurus  maka  orde reaksi merupakan reaksi orde 2. Selanjutnya hargaK, k 1 dan k 2 dapatdiperolehmelalui persamaan (6) dengan membuat  plot Y 1   vs A x . dan  Luasan  di bawahkurvamerupakanhargaK.∆t
yang dapatdihitungdenganbantuanintegral numerik.

## METODE PENELITIAN
Bahan Minyak
kelapa sawit yang digunakanadalahminyakgorengkemasanmerkSania yang  dibeli  di  Swalayan.  Metanol  dan  NaOH  p.a yang digunakan  mempunyai konsentrasi 99%, dibeli dari Panadia Laboratory.

## Alat
Penelitian  ini  menggunakan  reaktor  labu  leher  tiga dengan  volume  1  liter,  pendingin  balik  dan hot platemagnetic  stirrer (merk Thermo  Scientific) . Untuk  pengambilan  sampel  menggunakan  pipet volum 25 mL.

## Prosedurpenelitian:
Melarutkan  5  gram  NaOH  dalam  112,88  gram metanol  (3,5232  mol  metanol).  Memanaskan  500  gr minyak  (0,5872  mol  minyak)  ke  dalam  labu  leher tiga  dan  memanaskan  minyak  sesuai  dengan  varibel temperatur  transesterifikasi,  kemudian  memasukkan larutan  NaOH  alkoholik  ke  dalam  minyak  dan transesterifikasi  dilakukan  selama  120  menit.Memi- pet  25  mL  sampel,  dengan  cara  sebagai  berikut: untuk 10 menit pertama dilakukan pengambilan per-
2 menit, kemudian 20 menit ke dua dilakukan pe- ngambilan  sampel  per  10  menit,  30  menit  selanjut- nya dilakukan pengambilan sampel per 15 menit dan 60 menit terakhir dilakukan pengambilan sampel per 30  menit.  Setiap  sampel  yang  diambil,  ditambahkan 5  tetes  HCl  0,5  N  untuk  menetralkan  NaOH  dan dicucidengan  air.  Pencucian  dilakukan  sampai  air pencucian  tetapjernih.Analisissampelmengguna-kan GC  dandilakukan  di  LaboratoriumTeknik  Kimia, Politeknik Negeri Malang.

## HASIL DAN PEMBAHASAN

## Pengaruh temperaturdanwaktuterhadap
perolehan biodiesel dan trigliserida Temperatursangatberpengaruhdalamreaksitransesteri fikasi.Gambar  2dan  Gambar  3  memperli-hatkan hubungan  konsentrasi  FAME  dan  trigliserida  pada berbagai  temperatur  dan  waktu.  Padatempe-ratur 30 o C, konsentrasimetil ester relatifrendah (hanyasekitar 40% pada 60 menitdan 50% pada 120 menit).  Sedangkanpadatemperatur  45 o Cdan  60 o C,
konsentrasimetil ester yang diperolehcukuptinggidanrelatifsamapadakeduakondis itersebut,
meskipunsedikitlebihtinggipada
60 o C.Kenaikantemperaturakanmeningkatkanpeluang tumbukanantarmolekultrigliseridadanmetanolsehingg areaksilebihbanyakterjadi.
Padaawalreaksi  (10  menitpertama),  trans-esterifikasi berlangsungcepatdankenaikankonsen-trasimetil  ester sangat signifikan.Hal ini dapat dilihat dari konsentrasi  FAME  yang  berkisar  antara  70- 80%.Semakin lama waktu transesterifikasi, kon-versi yang dihasilkan juga semakin meningkat (konsentrasimetil
ester meningkat).Kenaikankonsentrasihanyaberlangsungsa mpai  60  menitpertamapadatemperatur  45 o Cdan 60 o C.Kondisiinidisebabkankarenalajureaksi yang sangatcepatpadaawalreaksisehinggaakancepatmenca paikesetimbanganreaksi. Ada kesetimbanganini, lajupembentukanmetil ester relatifberhentisehinggakonsntrasinyarelatifkonstan.S edangkan  pada  tem-peratur  30 o C,  konsentrasimetil ester  masihmenga-lamipeningkatansampaimenit  ke- 120.
Padatemperaturini,
lajureaksicukuplambatuntukmencapaikesetimbangan .Berdasarkanhasilpeneli-tian Freedman (1986),
kesetimbanganreaksi
trans-
esterifikasimemerlukanwaktu  4  jam  padatempe- raturkamar.
Perolehan FAME optimum diperoleh pada waktu 60 menitpadatemperatur 45 o Cdan 60 o C.

## Gambar 2. Konsentrasi FAME vs waktu

## Gambar 3. Konsentrasi trigliserida vswaktu
Orde  Reaksi  dan  Konstanta  Reaksi  Transesteri- fikasi
Penentuanordereaksimenggunakandua pen- dekatanyaituordesatudanordedua.Berdasarkanpersam aankinetikareaksi  yang  sudahdibuat,  hasil  plot  data yang bersangkutanharusmerupakangarislinier. Untuk reaksi transesterifikasi orde satudibuatplot
t vs x x S A       
 1 ln , berdasarkan  persamaan: t k x M M x x S S A 1 1 1 ln            .
Gambar 4. Pembuktian orde reaksi 1
Untuk reaksi transesterifikasi orde 2,  digunakan plot dx/dt vs Y
Gambar 5. Hubungan dx/dt vs Y pada temperatur 30 o C sebagai bukti reaksi orde 2
Membandingkan  keduagambar  di  atas,  Gambar  5 menunjukkankelinieran  yang  lebihbaikdengan  R 2 =
0,9442,
sehinggareaksi transesterifikasi minyakkelapasawitdapatdidekatidengan  reaksi  orde 2.
Laju  reaksi  dan  konstanta  kinetika  reaksi  trans- esterifkasi  (Tabel  1),  terlihat  konstanta  dipengaruhi temperatur.Laju  reaksi  semakin  meningkat  seiring temperatur  meningkat,  hal  serupa  terjadi  terhadap konstanta  ke  kanan  (k 1 )  dan  konstanta  ke  kiri  (k 2 ) dimana  semakin  tinggi  temperatur  maka  laju  reaksi ke  kanan  semakin  meningkat  dan  semakin  tinggi temperatur laju reaksi ke kiri juga meningkat. Tetapi terjadi  penyimpangan  seperti  yang  terlihat  pada temperatur  45 o C  dimana  k 1 dan  k 2 mempunyai  nilai yang hampir sama.
Pada  penelitian  ini  juga  dilakukan  pengkondisian ekstrim  terhadap  jumlahmetanol  nisbah  (1:10)  dan katalis  yang digunakan (1,4% NaOH)  untuk  melihat apakah  hal  tersebut  dapat  meningkatkan  laju  reaksi transesterifiksasi  dan  terbukti  bahwa  dengan  me- ningkatkan  metanol  berlebih  dan  katalis  yang  lebih banyak  akan  diperoleh  FAME  yang  jauh  lebih banyak yaitu 98,73 % dan laju reaksi yang diperoleh sangat  signifikan  dibandingkan  menggunakan  me- tanol nisbah (1:6) dan katalis 1% NaOH.
Pada  penelitian  ini  juga  dilakukan  pengkondisian ekstrim  terhadap  jumlahmetanol  nisbah  (1:10)  dan katalis  yang digunakan (1,4% NaOH)  untuk  melihat apakah  hal  tersebut  dapat  meningkatkan  laju  reaksi transesterifiksasi  dan  terbukti  bahwa  dengan  me- ningkatkan  metanol  berlebih  dan  katalis  yang  lebih banyak  akan  diperoleh  FAME  yang  jauh  lebih banyak yaitu 98,73 % dan laju reaksi yang diperoleh sangat signifikan dibandingkan menggunakan metanol nisbah (1:6) dan katalis 1% NaOH.
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0 20 40 60 80 100 120 140 % FA M E menit 30C 45C 60C 50C-1,4 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 0 50 100 150 T ri g li ser id a ( m o l/ L ) menit 30C 45C 60C y = 0.038x + 0.821 R² = 0.895 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 0 20 40 60 80 100 -l n (X s- (2 X s- 1 )X A /( X s- X A ) menit
y = 0.271x - 0.022 R² = 0.944 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 d x /d t Y
Tabel 1. Laju reaksi dan konstanta kinetika reaksi
30 o C 45 o C 60 o C 50 o C (1:10, 1,4%) k 1 L/(mol.menit) 5,6696 × 10 -5 1,3370 × 10 -4 1,6846 × 10 -4
4,5711 × 10 -4 k 2 L/(mol.menit) 1,2123 × 10 -3 1,0652 × 10 -4 5,1872 × 10 -5 7,8891 × 10 -5 Laju reaksi mol/(L.menit) 0,0024 0,0118 0,0158 0,1288
Turner  (2005)  menyatakan  bahwa  konstanta  ke kanan  (k 1 )  semakin  naik  seiring  kenaikantemperatur dan  rasio  molar  (minyak/alkohol)  sedangkan  kons- tanta ke kiri (k 2 ) semakin turun seiring kenaikantemperatur dan rasio molar.
Pada Gambar 5 dan 6 terjadi hal yang serupa seperti yang  dijelaskan  di  atas.Peningkatan  konstanta kinetika reaksi berbanding lurus dengan peningkatan %FAME,  hal  tersebut  dikarenakan  kereaktifan metanol  semakin  meningkat  seiring  mendekati  titik didih  metanol  sehingga  konstanta  kinetika  reaksi juga semakin meningkat.
Gambar  6.  Hubungan  k 1 (konstanta  ke  kanan)  dan Temperatur
Gambar  7.  Hubungan  k 2 (konstanta  ke  kiri)  dan Temperatur

## SIMPULAN
Semakin  tinggi  temperatur  operasi  transesteri-fikasi kelapa  sawit  yang  digunakan  laju  reaksi  akan semakin meningkat (laju reaksi ke kanan maupun ke kiri).Laju  reaksi  terbaik  transesterifikasi  miyak kelapa  sawit  diperoleh  pada  temperatur  60 o C  yaitu sebesar  0,0158  mol/(L.menit)  dengan  konstanta  laju reaksi k 1 = 1,6846 × 10 -4

## DAFTAR PUSTAKA
Bart,  J.  C.  T.,  Palmeri,  N.,  Cavallaro,  S. (2010). Biodiesel  Science  and  Technology . Woodhead  Publishing  Series  in  Energy: Number 7.
Chitra,  P.,  Venkatachalam.,  and  Sampathrajan,  A.
(2005). Optimization  of  Experimental  Conditi- ons  for  Biodiesel  Production  from  Alkali- catalysed Transesterification of Jatropha curcas  Oil .  Energy  for  Sustainable  Develop- ment. Vol. IX No.3, September 2005, pp.13-18. Darnoko,  D.,  Cheryan,  M.  (2000). Kinetics  of  Palm Oil  Transesterification  in  a  Batch  Reactor . JAOCS. Vol 77, no 12
Darnoko,  D.,  Munir  Cheryan  (2000). Kinetics  of Palm Oil Transesterfication in a Batch Reactor , JAOCS, 77, pp. 1263-1267.
Freedman,B.,  Royden  O.  B.  and  Everett  H.  P.
(1986). Transesterification  Kinetics  of  Soybean Oil . JAOCS; 63: 10-5.
Knothe,  G.l,  Gerpen,  J.  V.,  Krahl,  J.  (2005). The Biodiesel Handbook . AOCS Press, Illinois Manurung, R (2007). KinetikaTransesterifikasiMinyakSawitMenjadi Etil  Ester  (Biodisel),JurnalTeknologi  Proses;
6(1): 39-44.
Noureddini,  H.  and  D.  Zhu  (1997). Kinetics  of Transesterification  of  Soybean  Oil .  JAOCS; 74: 1457-63.
Supranto  (2002) . The Biodiesel Process Production from  Vegetable  Oil .  Universitas  Gadjah  Mada, Yogyakarta.
Turner,  L.T.  (2005). Modeling  and  Simulation  of Reaction  Kinetics  for  Biodiesel  Production . Mechanical  Engineering,  North  Carolina  State University.
Yuniwati,  M.  &  Karim,  A.  (2009).Kinetika  Reaksi Pembuatan  Biodiesel  dari  Minyak  Goreng Bekas (Jelantah) dan Metanol dengan Katalisa-
0.00E+00 2.00E-05 4.00E-05 6.00E-05 8.00E-05 1.00E-04 1.20E-04 1.40E-04 1.60E-04 1.80E-04 20 30 40 50 60 70 k 1 Temperatur ( o C) 0.00E+00 2.00E-04 4.00E-04 6.00E-04 8.00E-04 1.00E-03 1.20E-03 1.40E-03 20 30 40 50 60 70 k 2 Temperatur ( o C)
tor KOH. Jurnal Teknologi, volume 2 nomor 2,
130-136.