Jurnal Teknik Elektro dan Komputer vol. 12 no. 1 January – April 2023,  pp. 61-66 p-ISSN : 2301-8402 , e-ISSN : 2685-368X , available at : https://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/elekdankom
Abstract — This  work  aimed  to  produce  HHO  gas  using  water electrolysis with  an electrical  current ranging  from 10 A to 100 A, and  the  area  of  electrode  plates  was  2×18×30×30  cm 2 .  The electrolysis apparatus is constructed in an acrylic container which is composed of 9 plates of positive electrode followed by 9 plates of the negative electrode and separated by a diaphragm. The box filled with electrolyte liquid was at 25 Liters and each electrode was connected to a power supply whereby the current and voltage could be altered. The first study was at producing HHO gas using pure water without employing a catalyst and the electrical current was changed instead. Furthermore, the application of catalyst as much as 200-400 grams. It was found that the highest volume of HHO gas was produced with a  current  of  70  Amperes  with  a  mass  of  400  grams  catalyst, amounting to 1.300 mL in 113 seconds while the volume of HHO gas was at current of 10 Amperes without catalyst, amounting to 200 mL in 139 seconds.
Key  words — Water  electrolysis;  HHO  gas;  electric  current; catalyst.
Abstrak —  Tujuan  dari  penelitian  ini  adalah  untuk menghasilkan gas HHO menggunakan elektrolisis air dengan arus listrik  mulai  dari  10-100  Ampere  dengan  luas  pelat  elektroda 2×18×30×30  cm 2 .  Alat  elektrolisis  dirancang  dalam  satu  wadah berbahan akrilik yang tersusun atas 9 pelat elektroda positif dan 9 pelat elektroda negatif dan dipisahkan oleh diafragma. Larutan elektrolit  sebanyak  25  Liter  dimasukkan  ke  dalam  wadah  dan setiap elektroda dihubungkan ke power supply sehingga arus dan tegangan  dapat  diubah.  Percobaan  awal  adalah  produksi  gas HHO menggunakan air murni tanpa katalis dengan variasi arus listrik. Selanjutnya dilakukan penambahan katalis sebanyak 200- 400  gram.  Ditemukan  bahwa  volume  gas  HHO  terbanyak dihasilkan  oleh  kuat  arus  70  Ampere  dengan  massa  katalis  400 gram  sejumlah  1.300  mL  dalam  113  detik  sedangkan  untuk volume  gas  HHO  terendah  terdapat  di  kuat  arus  10  A  tanpa katalis sebesar 200 mL pada 139 detik.
Kata kunci —  Elektrolisis Air, Gas HHO, Arus Listrik, Katalis.

## I. P ENDAHULUAN
Dunia  sekarang  sedang  diperhadapkan  pada  permasalahan sangat  rumit,  yaitu  berkurangnya  cadangan  bahan  bakar berbasiskan fosil, seperti minyak bumi, batu bara, dan gas [1]. Ada  beberapa  sumber  bahan  bakar  alternatif  terbarukan  yang tersedia,  yaitu  bioetanol,  biodiesel,  biohidrogen,  energi matahari, energi angin, energi ombak, dan lain-lain [2].
Produksi  gas  hidrogen  sedang  dilakukan  secara  besar- besaran  saat  ini  dengan  menggunakan  beberapa  bahan  baku, seperti tumbuh-tumbuhan [3], gas alam (CH 4 ) [4], minyak [5], dan air [6].
Hidrogen  telah  diakui  oleh  banyak  negara  sebagai  vektor energi  alternatif  di  masa  depan  untuk  mencapai Net  Zero Emission . Kepadatan massa energinya yang tinggi (108.738 J/g, tiga  kali  lipat  energi  dari  1  gram  bensin),  kemungkinan memperoleh hidrogen dari banyak sumber, efisiensi tinggi yang energinya  diekstraksi  dalam  sel  bahan  bakar  dan  diubah menjadi  listrik,  dan  fakta  bahwa  penggunaannya  tidak menghasilkan  emisi  berbahaya,  menjadikan  hidrogen  sebagai bahan bakar masa depan yang berkelanjutan [7].
Survey  literatur  singkat  ini  dapat  disimpulkan  bahwa teknologi  elektrolisis  untuk  memproduksi  gas  hidrogen  dan oksigen  telah  lama  dan  umum  dilakukan,  juga  teknologi  ini telah menjadi sumber terbuka untuk publik. Namun demikian, konfigurasi,  material  elektroda  dan  diafragma  masih  dapat dikembangkan  terus  menerus  sampai  mendekati  keidealan. Kombinasi  elektrolit  yang  digunakan,  juga  terus  berkembang dan  masih  menjadi  kajian  utama  pada  teknologi  elektrolisis yang dipublikasikan akhir-akhir ini.
Kombinasi  katalis  atau  elektrolit  alkali  sejauh  ini  belum dilaporkan  penggunaannya  dalam  produksi  gas  hidrogen dengan menggunakan teknik elektrolisis. Penggunaan diafragma  plastik  transparan  akan  dimasukan  di  antara elektroda  yang  ini  juga  perlu  dikembangkan  untuk  melihat pengaruh  pada  laju  produksi  gas.  Produksi  gas  hidrogen  dan oksigen dengan teknik elektrolisis air umumnya menggunakan arus DC dibawah 10 A. Pada pekerjaan ini akan menganalisis laju  produksi  gas  hidrogen  dan  oksigen  pada  kuat  arus  yang besar, yaitu 10-100 A.

## A. Penelitian Terkait
Elektrolisis air telah lama dipelajari dan dipublikasikan oleh para  ahli  selama  puluhan  tahun.  Peralatan  elektrolisis mempunyai  batasan  kemampuan  operasional  dan  biaya konstruksi serta perawatan perlu diminimalkan biayanya [8].
Dalam  elektrolisis  air  sangat  dipengaruhi  oleh  beberapa faktor,  di  antaranya  kualitas  elektrolit,  suhu,  tekanan,  dan hambatan listrik. Bahan asbestos sangat baik digunakan sebagai material difragma karena mempunyai porositas yang tinggi [9].

## B. Elektrolisis Air
Elektrolisis  adalah  suatu  proses  penguraian  molekul  air (H 2 O) menjadi Hidrogen (H 2 ) dan Oksigen (O 2 ) dengan energi pemicu  reaksi  berupa  energi  listrik.  Proses  ini  dapat berlangsung ketika  dua  buah elektroda ditempatkan dalam air kemudian  arus  searah  dilewatkan  diantara  dua  elektroda

## The Production Of Hydrogen Gas Employing Water Electrolysis With Electrical Current Variabels
Produksi Hidrogen Menggunakan Teknik Elektrolisis Air Dengan Variabel Kuat Arus
Messiah C. Sangian 1 , Glanny M. C. Mangindaan 1, *, Hanny F. Sangian 2
1 Dept. of Electrical Engineering, Sam Ratulangi University Manado, Kampus Bahu St., 95115, Indonesia
2 Dept. of Physics, Sam Ratulangi University Manado, Kampus Bahu St., 95115, Indonesia *Corresponding author: glanny_m@unsrat.ac.id ; messiahcharitys@gmail.com ; hannysangian@yahoo.co.id
Received: 18 February 2023; revised: 8 April 2023; accepted: 17 April 2023
tersebut.  Hidrogen  terbentuk  pada  katoda sementara  oksigen pada anoda [10].
Reaksi  keseluruhan  yang  setara  dari  elektrolisis  air  dapat dituliskan sebagai berikut :
2H 2 O(l) → 2H 2 (g) + O 2 (g)
Gas  hidrogen  dan  oksigen  yang  dihasilkan  dari  reaksi  ini membentuk gelembung pada elektroda serta bisa dikumpulkan. Prinsip  ini  kemudian  dimanfaatkan  untuk  menciptakan hidrogen dan hidrogen peroksida (H 2 O 2 ) yang dapat digunakan sebagai bahan bakar kendaraan hidrogen [11].

## C. Perhitungan Gas HHO
Berikut ini merupakan parameter perhitungan untuk mencari mol total, mol gas H 2 dan O 2 , massa gas H 2 dan O 2 , volume gas H 2 dan O 2 , efisiensi gas H 2 dan biaya produksi hidrogen untuk proses elektrolisis.
a. Perhitungan volume prediksi gas HHO
Untuk  menghitung  volume  prediksi  gas  HHO  dipelukan nilai-nilai melalui perhitungan berikut ini.
1. Perhitungan mol total gas
Sebelum  menghitung  jumlah  mol  total,  terlebih  dahulu mencari nilai tekanan mutlak dengan persamaan berikut.
= + ρ   ℎ
(1) Dimana: P  = Tekanan mutlak (Pa) P 0 = Tekanan udara normal (1,01325 × 10 5 Pa)
P = Tekanan hidrostatis (Pa)
ρ  = massa jenis air (1000 kg/m 3 ) g  = percepatan gravitasi bumi (10 m/s 2 ) h  = ketinggian yang diukur dari permukaan air (m) Untuk mencari jumlah mol total digunakan persamaan sebagai berikut.
= ×
× (2)
Dimana: P  = Tekanan mutlak (Pa) V = Volume gas (m 3 ) n  = mol total gas (mol) R = konstanta gas ideal (8,3145 J.K -1 .mol -1 )
T  = suhu normal ruangan (K)
2. Perhitungan mol H 2 dan O 2 Untuk  menghitung  mol  gas  H 2 dan  O 2 melalui  persamaan reaksi  elektrolisis  air  2H 2 O → 2H 2 +O 2 dapat  menggunakan persamaan berikut.
= × (3) = × (4)
Dimana:
= jumlah mol H 2 (mol)
= jumlah mol O 2 (mol) n                        = mol total gas (mol) Koefisien reaksi H 2 = 2 Koefisien reaksi O 2 = 1 Jumlah koefisien H 2 dan O 2 = 3
3. Perhitungan volume molar gas H 2 dan O 2 Untuk menghitung volume molar dari masing-masing gas H 2 dan O 2 menggunakan persamaan berikut,
= × 24  / (5) = × 24  / (6) Dimana: = volume H 2 (L)
= Volume O 2 (L)
= jumlah mol H 2 (mol)
= Jumlah mol O 2 (mol)
Sehingga volume prediksi gas HHO  dapat dihitung dengan persamaan berikut.
= + (7)
b. Perhitungan efisiensi H 2 Untuk mendapatkan nilai efisiensi H 2 maka terlebih dahulu diperlukan beberapa nilai yaitu:
1. Perhitungan massa molar H 2 dan O 2
Massa  molar  H 2 dan  O 2 dapat  dihitung  dengan  persamaan berikut ini.
= × (8) = × (9) Dimana:
= massa gas H 2 (g)
= jumlah mol gas H 2 (mol)
= massa molekul relatif gas H 2 (2 g/mol)
= massa gas O 2 (g)
= jumlah mol gas O 2 (mol)
= massa molekul relatif gas O 2 (32 g/mol)
2. Perhitungan energi listrik
Besarnya energi listrik yang digunakan pada peralatan listrik dapat dihitung melalui persamaan matematis berikut ini.
= × × (10) Dimana:
V = Tegangan listrik (Volt) I  = Kuat arus listrik (Ampere) t  = selang waktu (s) Selanjutnya  menghitung  efisiensi  H 2 dengan  persamaan berikut ini.
η = × × 100% (11)
c. Perhitungan biaya produksi H 2
Tahap awal awal untuk menghitung biaya produksi hidrogen adalah  dengan  mencari  biaya  pemakaian  listrik  yang dirumuskan dalam persamaan berikut ini.
= × / ℎ (12) COE                 = Cost of electricity (Rp) W                   = Energi listrik (J) Tarif listrik gol. B-2/TR  = Rp 1.444,70/KWh. Biaya produksi H 2 dapat dihitung dengan persamaan berikut.
= (13)
Jurnal Teknik Elektro dan Komputer vol. 12 no. 1 January – April 2023,  pp. 61-66 p-ISSN : 2301-8402 , e-ISSN : 2685-368X , available at : https://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/elekdankom
II. M

## ETODE P ENELITIAN

## A. Alat dan Bahan
Adapun  peralatan  yang  akan  digiunakan  dalam  riset  ini adalah 2 plat elektroda berbahan stainless steel (30 x 30 cm 2 ; 1,2 mm), power supply DC (220 Volt ; 10–200 A), Voltmeter (0-20  V),  dan  multimeter  (0-100  A),  teslameter,  clamp  meter (400  A  ; 600  V) gelas  ukur  (1000  mL),  akrilik  (1000  × 2000 mm  ;  4  mm),  thermometer  raksa  (0-100  ℃)  selang,  pipa, sambungan  pipa,  isolasi  kabel,  obeng,  kabel,  klem  c, timbangan.
Bahan  yang  akan  digunakan  adalah potassium  hydroxide (KOH) dan air bersih.

## B. Desain dan Konstruksi Alat Elektrolisis
Dalam  suatu  wadah  elektrolisis  seperti  yang  ditunjukkan pada  gambar  1,  terbuat  dari  plastik  akrilik  ditunjukkan  oleh nomor 1 terdapat susunan 9 elektroda yang terhubung dengan kutub  positif  sumber  arus  /  anoda  yang  merupakan  tempat terbentuknya  gas  hidrogen  dan  9  elektroda  yang  terhubung dengan  kutub  negatif  sumber  arus  /  katoda  yang  merupakan tempat  terbentuknya  gas  oksigen.  Di  antara  elektroda  yg berbahan  stainless  steel  ditunjukkan  oleh  nomor  2  tersebut terdapat  rongga  udara  ditunjukkan  oleh  nomor  3  untuk memperluas  permukaan  elemen.  Perancangan  ini  bertujuan untuk menghasilkan gas HHO yang lebih banyak.
Kontak/las ditunjukkan oleh nomor 4 untuk menghubungkan stainless steel  yang  terpisah  karena  rongga  udara  kemudian
diafragma ditunjukkan oleh nomor 5 yang terbuat dari plastik khusus  sebagai  pembatas  antara  anoda  dan  katoda  guna memisahkan  hasil  gas  hidrogen  dan  oksigen  agar  tidak bercampur  karena  bisa  menyebabkan  ledakan  juga  untuk memperkuat  medan  listrik.  Kemudian,  anoda  dan  katoda dihubungkan  ke  power  supply  ditunjukkan  oleh  nomor  6 sebagai sumber arus DC yang bisa mengaliri arus sebesar 10- 100 A melalui kabel ditunjukkan oleh nomor 7 menuju elemen atau  elektroda  yang  merupakan  suatu  hal  baru  dalam  level penelitian dimana akan dikaji produksi gas H 2 dan O 2 dengan aliran arus yang tinggi. Adapun pipa ditunjukkan oleh nomor 8 sebagai tempat keluarnya air akibat tekanan dari gas HHO pada alat elektrolisis yang akan menuju ke gelas ukur pada nomor 9. Pipa  aplikasi  ditunjukkan  oleh  nomor  10  sebagai  tempat penyalur  gas  HHO  agar  gas  tidak  kembali  ke  elektroliser sehingga  meminimalisir  terjadinya  ledakan  dan  untuk mengaplikasikan  gas  HHO  pada  kompor  hybrid  di  riset selanjutnya.

## C. Diagram Alur Penelitian
Pada gambar  2 menunjukkan alur proses penelitian dengan tahap awal yaitu dengan mendesain dan merancang sebuah alat
produksi  gas  hidrogen  yang  nantinya  menjadi  sumber  atau tempat untuk mengambil data.
Sebelum pengambilan data, peralatan yang digunakan di set- up  sesuai  dengan  Gambar  3.  Air  dituangkan  dalam  wadah sampai  elektroda  terendam  kemudian  kabel  dihubungkan  ke plat  elektroda  positif  dan  negatif  serta  ke  power  supply  DC. Amperemeter  dirangkaikan  secara  seri  dengan  salah  satu elektroda  dan  voltmeter  disusun  paralel  dengan  kedua elektroda.
Power  supply  dihidupkan  dengan  kuat  arus  10  A  yang mengalir ke plat  elektroda dan  gelembung  diamati.  Kuat  arus listrik yang mengalir ke elektroda positif atau yang keluar dari elektroda  negatif  dan  tegangan listrik pada kedua plat diukur. Kenaikan suhu akibat pelepasan dari energi disipasi diamati dan kemudian dicatat di tabel pengamatan.
Pada  waktu  tertentu  (t)  ada  sejumlah  gas  hidrogen  dan oksigen  dihasilkan  dan  kemudian  terperangkap  di  permukaan air  yang  meningkatkan  tekanan.  Karena  adanya  peningkatan tekanan  air  terdorong  kebawah  sehingga  sejumlah  air  keluar dari pipa menuju gelas ukur seperti pada gambar 3.2. Besarnya air  yang dipindahkan  diasumsikan  sama  dengan  gas  hidrogen dan  oksigen  yang  dihasilkan.  Parameter  pengambilan  data diantaranya  T1 adalah  suhu alkali pada wadah  dan  T2 adalah suhu air di gelas ukur, kuat arus listrik (I), volume air di dalam alat  elektrolisis  (V eksperimen ),  beda  potensial  anoda  dan  katoda (V),  hambatan  listrik  (R)  yang  terjadi  akibat  operasi  proses pembuatan  gas  hidrogen  antara  anoda  dan  katoda  dan  tinggi permukaan  elektrolit  (h).  Eksperimen  ini  dilakukan  pada beberapa  arus  listrik  yaitu  10  A,  40  A,  70  A,  sampai  100  A. Parameter  lain  yang  akan  diteliti  adalah  jumlah  gas  hidrogen dan  oksigen  dari  proses  elektrolisis  dengan  menggunakan  air murni  tanpa  katalis  dan  dengan  katalis  KOH  yang  massanya mulai dari 200 g, 250 g, 300 g, 350 g sampai 400 g.
Perhitungan  data  yang  pertama  yaitu  dengan  menentukan jumlah  mol  total  gas  yang  dihasilkan  dengan  menggunakan persamaan gas ideal dengan memasukkan volume air yang
Gambar 3. Skema gas HHO yang terperangkap di permukaan air
jatuh  ke  dalam  gelas  ukur,  kedua  mencari  mol  dari  masing- masing  gas  H 2 dan  O 2 dengan  mengalikan  mol  total  dengan perbandingan  koefisien  reaksi  gas  dan  jumlah  mol  gas  dari persamaan reaksi elektrolisis air, ketiga melakukan perhitungan volume  gas  H 2 dan  O 2 yang  selanjutnya  dijumlahkan  untuk membuktikan kebenaran asumsi penelitian sehingga mendapatkan volume prediksi, keempat menghitung massa gas H 2 dan  O 2 dengan  perkalian  antara  mol  gas  dengan  massa molekul relatif gas, kelima menghitung efisiensi dari gas H 2 dan biaya produksi hidrogen serta energi listrik yang terpakai pada proses elektrolisis. Setelah itu dilanjutkan dengan menganalisa hasil perhitungan melalui grafik.
Untuk mencari jumlah gas yang dihasilkan dalam mol, atau massa digunakan persamaan gas ideal P V = n R T, dimana P adalah tekanan udara normal (1,013 x 10 5 Pa) ditambah dengan tekanan hidrostatis, Ph = ρ g h ; V adalah volume gas (m 3 ) ; n adalah  jumlah  mol  gas  (mol);  R  adalah  konstanta  gas  umum (8,31  J/m -1 .K)  dan  T  adalah  suhu  mutlak  gas  (K);  Ph  adalah tekanan  hidrostatis;  ρ  adalah  massa  jenis  air  (1000  kg/m 3 );  g adalah percepatan gravitasi bumi (10 m/s 2 ) dan h adalah tinggi permukaan elektrolit (m). Penggunaan persamaan keadaan gas ideal ini dimungkinkan karena kondisi eksperimen terjadi pada tekanan yang sangat dekat dengan tekanan udara normal (1 atm) dan suhu ruang.

## D. Perhitungan Gas HHO
Perhitungan ini dilakukan pada salah satu data yang terdapat pada proses elektrolisis tanpa katalis untuk mencari mol total, mol gas H 2 dan O 2 , massa gas H 2 dan O 2 , volume gas H 2 dan O 2 , efesiensi gas H 2 serta biaya listrik proses elektrolisis.
1) Perhitungan mol total
Diketahui  volume  air  yang  diasumsikan  sebagai  gas  HHO yang  dihasilkan  sebesar  100  mL  atau  10 -4 m 3 ,  konstanta  gas umum  ditetapkan  senilai  8,3145  J.K -1 .mol -1 ,  suhu  normal ruangan 34°C atau 307 K, tekanan udara normal 1,01325 × 10 5 Pa atau 1 atm, massa jenis air 1000 kg/m 3 , percepatan gravitasi bumi 10 m/s 2 dan ketinggian yang diukur dari permukaan air 20 cm atau 0,2 m. Perhitungan mol total adalah sebagai berikut.
× = n × R ×  T = × × = ( +  ρ   ℎ)
= (1,01325 × 10 + 10 × 10 × 2 × 10 ) 10 8,3145  × 307 = (1,01325 × 10 + 10 × 2)10 2.552,5515
= (1,01325 × 10 × 10 + 10 × 2)10 2.552,5515 = (101,325 × 10 + 2 × 10 )10
2.552,5515
= [10 (101,325 + 2)]10
2.552,5515
= 10 × 103,325 × 10 2.552,5515 = 103,325 × 10 2.552,5515
Jurnal Teknik Elektro dan Komputer vol. 12 no. 1 January – April 2023,  pp. 61-66 p-ISSN : 2301-8402 , e-ISSN : 2685-368X , available at : https://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/elekdankom
= 10,3325 2.552,5515
= 0,00404791
2) Perhitungan mol H 2 dan O 2 Diketahui koefisien reaksi H 2 adalah 2, koefisien reaksi O 2 yaitu 1, jumlah koefisien H 2 dan O 2 sama dengan 3 dan jumlah mol total  senilai 0,00404791 mol  dengan  perhitungan mol H 2 dan O 2 sebagai berikut.
= ℎ × = 2 3 × 0,00404791 = 0,00269861
= ℎ × = 1 3 × 0,00404791
= 0,00134930
3) Perhitungan volume molar gas H 2 dan O 2
Diketahui  volume  1  mol  gas  pada  keadaan  kamar  (RTP) adalah  24  L/mol.  Perhitungan  volume  molar  gas  H 2 dan  O 2 adalah sebagai berikut = × 24  / = 0,00269861 × 24 = 0,06476664 = × 24  / = 0,00134930 × 24 = 0,0323832
Untuk menghitung volume total dari gas H dan O adalah sebagai berikut
= + = 0,06476664 + 0,0323832
=  0,09714984
4) Perhitungan massa molar H 2 dan O 2
Pada  perhitungan  di  atas  telah  didapati  nilai  mol  H 2 0,00269861 mol, mol O 2 0,00134930 mol dan diketahui massa molekul relatif H 2 ialah 2 g/mol serta massa molekul relatif O 2 yaitu  32  g/mol.  Perhitungan  massa  molar  H 2 dan  O 2 adalah sebagai berikut.
=
× = 0,00269861 × 2 = 0,00539722
= ×
= 0,00134930 × 32 = 0,0431776

## 5) Perhitungan energi listrik
Diketahui hasil pengukuran tegangan 33,15 V, kuat arus 10 A dalam 77 s dengan perhitungan sebagai berikut.
= × × = 33,15 × 10 × 77 = 25.525,5
Perhitungan  efisiensi  menggunakan  persamaan  berikut  ini dengan  nilai  massa  H 2 0,00539722  g  atau  0,00000539722  kg
dan  nilai  kepadatan  energi  gas  hidrogen  ditetapkan  sebesar 120 × 10 J/kg.
η = × × 100% = 0,00000539722 × 120 × 10
25.525,5 × 100 % = 647,6664 25.525,5 × 100%
= 0,025373309043897 × 100 %
= 2,537330904389728 %
6) Perhitungan biaya produksi H 2 Telah diketahui pada perhitungan sebelumnya bahwa energi listrik sebesar 25.525,5 J atau 0,00709042 KWh dan tarif listrik rumah  tangga  dengan  golongan  tarif  B-2/TR  sejumlah  Rp 1.444,70  /KWh.  Perhitungan  biaya  listrik  adalah  sebagai berikut.
= × / ℎ
= 0,00709042 × 1.444,70
= 10,243529774
Biaya produksi  hidrogen dapat  dihitung melalui persamaan berikut  dimana  telah  diketahui  biaya  listrik  sebesar  Rp 10,243529774 dan massa H 2 0,00539722 g atau 0,00000539722 kg.
=
= 10,243529774 0,00000539722 =
1.897.927,039105317/

## III. H ASIL DAN P EMBAHASAN

## A. Analisa  volume  gas  HHO  yang  dihasilkan  pada  proses elektrolisis
Tabel 1  merupakan hasil volume  gas HHO maksimum  dan minimum dari proses elektrolisis.
Berdasarkan  tabel  I,  dapat  diketahui  bahwa  volume maksimum  yang  bisa  dihasilkan  oleh  alat  elektrolisis  adalah pada arus 70 A dengan massa katalis 400 g yaitu sebesar 1300 mL dalam 113 s. Kemudian untuk volume minimum yaitu pada arus 10 A tanpa katalis sejumlah 200 mL di 139 s.
Dengan menaikkan arus listrik dan konsentrasi katalis akan semakin  meningkatkan  produksi  gas  HHO  pada  proses elektrolisis [12].

## B. Analisa efisiensi gas hidrogen pada proses elektrolisis
Tabel II merupakan hasil perhitungan efisiensi gas hidrogen maksimum dan minimum dari proses elektrolisis.

## TABEL I
VOLUME GAS HHO MAKSIMUM DAN MINIMUM t (s) V (mL) m (KOH) I (A) 113 1300 400 g 70 139 200 0 g 10
TABEL II EFISIENSI GAS HIDROGEN MAKSIMUM DAN MINIMUM t (s) η H 2 (%) m (KOH) I (A) 28-221 54,99-66,55 400 g 10 28-300 0,25-0,38 0 g 100
TABEL III BIAYA PRODUKSI HIDROGEN MAKSIMUM DAN MINIMUM t (s) COH (Rp/kg H 2 ) m (KOH) I (A) 28-221 72.361-87.580 400 g 10 28-300 18.933.521-19.149.904 0 g 100
Berdasarkan tabel II, dapat diketahui bahwa bahwa pada kuat arus  10  A  dengan  katalis  400  g  memiliki  nilai  efisiensi maksimum dengan range 54,99-66,55% pada selang waktu 28- 221 s. Sedangkan untuk efisiensi H2 minimum adalah di kuat arus 100 A tanpa katalis dengan range 0,25-0,38% pada selang waktu 28-300 s.
Penambahan  arus  listrik  memang  menghasilkan  gas  HHO yang lebih banyak namun justru menurunkan efisiensi gas H2 karena  semakin  bertambah  arus  listrik  semakin  besar  pula penggunaan energi listrik untuk melakukan proses elektrolisis.
Peningkatan katalis (KOH) semakin meningkatkan efisiensi H2 khususnya pada kuat arus 10 A karena memiliki sifat yang sangat baik dan efisien dalam menghantarkan listrik di larutan elektrolit serta dapat menghemat energi listrik yang digunakan dalam proses elektrolisis [13].
A. Analisa biaya produksi hidrogen pada proses elektrolisis Tabel  3  adalah  hasil  perhitungan  biaya  produksi  hidrogen dari proses elektrolisis.
Mengacu    tabel  III,  dapat  diketahui  bahwa  biaya  produksi hidrogen  terendah  adalah  pada  kuat  arus  10  A  dengan  massa katalis  400  g  dengan  range  Rp  72.361-Rp  87.580/kg  H 2 pada selang  waktu  28-221  s.  Sedangkan  untuk  biaya  produksi hidrogen terbesar yaitu di kuat arus 100 A tanpa katalis dengan range Rp 18.933.521- Rp 19.149.904/kg H 2 pada selang waktu 28-308 s.

## IV. K ESIMPULAN DAN S ARAN

## A. Kesimpulan
Proses elektrolisis yang paling baik adalah dilakukan dengan arus  listrik  minimal  yang  dalam  penelitian  ini  sebesar  10  A karena  menghasilkan  efisiensi  yang  tinggi.  Meskipun  dengan variasi arus listrik dapat meningkatkan jumlah gas HHO namun peningkatan  arus  listrik  tidak  meningkatkan  efisiensi  gas  H 2 karena  pertambahan  arus  listrik  akan  semakin  meningkatkan penggunaan energi listrik

## B. Saran
Apabila  menggunakan  arus  listrik  yang  tinggi  untuk menghasilkan produk yang lebih besar sebaiknya menggunakan sumber  energi  terbarukan  untuk  pembangkitan  listrik  seperti solar cell.

## V. K UTIPAN
[1] N. Abas, A. Kalair, and N. Khan, “Review of fossil fuels and future energy technologies,” Futures , vol. 69, pp. 31–49, 2015.
[2] N. L. Panwar, S. C. Kaushik, and S. Kothari, “Role of renewable energy sources in environmental protection: A review,” Renewable and sustainable energy reviews , vol. 15, no. 3, pp. 1513–1524, 2011.
[3] S. Cheng and B. E. Logan, “Sustainable and efficient biohydrogen production via electrohydrogenesis,” Proceedings of the National Academy of Sciences , vol. 104, no. 47, pp. 18871–18873, 2007.
[4] K. Chandrasekhar, Y.-J. Lee, and D.-W. Lee, “Biohydrogen production: strategies to improve process efficiency through microbial routes,” Int J Mol Sci , vol. 16, no. 4, pp. 8266–8293, 2015.
[5] S. Sarkar and A. Kumar, “Large-scale biohydrogen production from bio-oil,” Bioresour Technol , vol. 101, no. 19, pp. 7350–7361, 2010.
[6] I. K. Kapdan and F. Kargi, “Bio-hydrogen production from waste materials,” Enzyme Microb Technol , vol. 38, no. 5, pp. 569–582, 2006.
[7] A. M. Fernández and U. Cano, “Alkaline Electrolysis with Skeletal Ni Catalysts,” in Electrolysis , IntechOpen, 2012.
[8] S. A. Grigoriev, V. N. Fateev, D. G. Bessarabov, and P. Millet, “Current status, research trends, and challenges in water electrolysis science and technology,” Int J Hydrogen Energy , vol. 45, no. 49, pp. 26036–26058, 2020.
[9] S. K. Mazloomi and N. Sulaiman, “Influencing factors of water electrolysis electrical efficiency,” Renewable and Sustainable Energy Reviews , vol. 16, no. 6, pp. 4257–4263, 2012.
[10] E. Marlina, S. Wahyudi, and L. Yuliati, “ProduksiI Brownâ€ TM s Gas Hasil Elektrolisis H2O Dengan Katalis NaHCO3,” Jurnal Rekayasa Mesin , vol. 4, no. 1, pp. 53–58, 2013.
[11] A. Fauziah, E. Kurniawan, and M. Ramdhani, “Sistem catu daya penghasil air alkali dengan modul solar cell,” eProceedings of Engineering , vol. 6, no. 1, 2019.
[12] R. Abdurahman, R. Eliza, A. Manggala, and A. S. Ningsih, “Produksi Gas Hidrogen Berdasarkan Pengaruh Luas Penampang Terhadap Konsentrasi Larutan Elektrolit Dan Suplai Arus Dengan Metode Elektrolisis,” Jurnal Pendidikan dan Teknologi Indonesia , vol. 1, no. 11, pp. 447–451, 2021.
[13] R. M. Rachman, M. Margianto, and E. Marlina, “Pengaruh Prosentase Koh Terhadap Produksi Brown’s Gas Dalam Proses Elektrolisis Dengan Menggunakan Elektroliser Dry Cell,” Program Studi Teknik Mesin Universitas Islam Malang , 2016.
Messiah Charity Sangian , lahir di Manado pada 19 Februari 2002. Tahun 2019, penulis memulai pendidikan di program studi Teknik Elektro,  Fakultas  Teknik,  Universitas  Sam Ratulangi Manado dan mengambil konsentrasi  minat  Teknik  Tenaga  Listrik pada tahun 2021. Selama menjalani pendidikan, penulis mengikuti Kerja Praktek di  PT.  Jago  Elfah  Anugerah  pada  Januari- Maret  2022  dan  tergabung  dalam  kepengurusan  organisasi Himpunan Mahasiswa Elektro.