## PEMBUATAN DAN KARAKTERISASI KOMPOSIT
LiBOB/MgCl2 DENGAN METODE SOLID STATE REACTION
Arwin Darwis, Iswadi, dan Sahara 1
1 Jurusan Fisika, Fakultas Sains dan Teknologi, UIN Alauddin Makassar Email: arwin.idea95@gmail.com, wadi.phys.uin@gmail.com, rarafis_uin@yahoo.co.id
Abstract: The  manufacture  and  characterization  of  the  lithium  bus Composite  (oxalate)  borate  with  the  addition  of  magnesium  chloride (LiBOB/MgCl2).  Electrolytes  as  a  media  transfer  ion  battery,  plays  an important  role  in  the  charge-discharge  process  of  lithium  ion  batteries. The  basic  ingredients  used  in  the  study  are  lithium  hydroxide  (LIOH), Borid  acid  (H3BO3),  Our  acid  dehydrate  (H2C2O4  •  2H2O)  and magnesium chloride hexahydrate  (MgCl2  • 6H2O).  The  method used  in this  research  is  solid  state  reaction  or  known  as  solid-solid  method. Based  on  the  results  of  the  XRD  characterization,  shows  the  peaks  of LiBOB  experiencing  a  shift  after  being  added  with  2.5%;  5%  and  7.5% MgCl2 • 6H2O, in addition it also raises new peaks of magnesium. While the  spread of  the  material  is  blown the  sample  appears evenly  with  the SEM-EDX test,  however there are some elements that are experiencing clotting.  And  the  FTIR  test  showed  a  change  in  the  frequency  of  each mass increase of MgCl2 • 6H2O, but did not cause peak changes in each sample.  In  the  EIS  test  results,  obtaining  a  low  electrical  conductivity value, due to agglomeration of the material after the addition of elemental magnesium that is ionic. Thus also causes the diffusion of ions to lower.
Keywords :  LiBOB/MgCl2,  ion  diffusion,  characterization,  solid  state reaction

## 1. PENDAHULUAN
Lithium  menjadi  salah  satu  bahan  baku  pembuatan  komponen  penyimpan energi  yaitu  pada  Baterai  yang  dikenal  dengan  istilah  Lithium  Ion  Batteries  (LIBs). Baterai  menjadi  sumber  energi  yang  murah  dan  praktis.  Baterai  terus  mengalami pengembangan  material  baru  sesuai  dengan  aturan  efektifitas  bahan.  Baterai merupakan  sel  elektrokimia  yang  menghasilkan  tegangan  konstan  sebagai  hasil reaksi  kimia.  Pada  umumnya,  ada  2  jenis  baterai  yang  dapat  ditemukan  dalam kehiduan  sehari-hari,  yaitu  baterai  primer  yang  hanya  bisa  dipakai  sekali  saja  dan baterai  sekunder  yang  bisa  diisi  ulang  (Linden  dan  Reddy,  2004).  Alasan  utama baterai dimanfaatkan sebagai energi alternatif karena bentuknya sederhana, ringan, tahan lama dan energinya dapat diisi ulang (Park et al., 2010).
Baterai  Lithium  tersusun  atas  4  komponen  dasar,  yaitu:  Anoda,  Katoda, Separator  dan  Elektrolit.  Anoda  merupakan  elektroda  negatif  baik  berupa  logam
maupun penghantar listrik lainnya yang mampu terpolarisasi jika arus listrik mengalir ke  dalamnya.  Katoda  merupakan  elektroda  positif  yang  terpolarisasi  jika  arus mengalir  keluar  darinya.  Sedangkan  separator  berfungsi  sebagai  pemisah  antara elektroda negatif dan elektroda positif yang dapat mencegah terjadinya arus pendek (Arifin  dan  Zainuri,  2014).  Sementara  Elektrolit  merupakan  zat  terlarut  yang berfungsi sebagai media transfer ion dari anoda dan katoda serta berperan penting pada transmisi elektron pada saat pengisian dan pemakaian baterai.
Elektrolit  harus  mampu  menghasilkan  dan  menghantarkan  elektron  untuk dapat  menjalankan  sel  elektrokimia. Lithium  bis (oxalate) borate (LiBOB)  menjadi agregat  yang  menjanjikan  sebagai  garam  elektrolit  saat  ini. LiBOB  yang  berbentuk Gel  Polymer  Electrolyte (GPE)  memiliki  beberapa  keunggulan,  yaitu  mudah  dalam mendesainnya dan memiliki kepadatan daya yang lebih tinggi (Azeez, 2009). Lithium bis (oxalate) borate (LiBOB)  pertamakali  dijelaskan  oleh  Lisckha,  dkk  pada tahun1990.  Berdasarkan  percobaan termogravimetri yang  dilakukan  oleh  Lisckha (1999)  menunjukkan  bahwa  LiBOB  sepenuhnya  stabil  pada  suhu  sampai  kira-kira 300 0 C.  Sementara  penelitian  Xu  (2001),  dengan  mengkombinasikan Differsensial Analysis  Thermal dengan Thermogravimetry  Analysis (DTA-TGA)  memperoleh tingkat  kestabilan  LiBOB  sampai  pada  suhu  302 0 C,  melalui  pemindaian  dari  10 0 C min -1 .    Penelitian  lebih  lanjut  yang  dilakukan  Wigayati  (2015)  menyatakan  bahwa LiBOB  memiliki  stabilitas  termal  yang  terdekomposisi  pada  temperatur  303ºC, bersifat  higroskopis,  memiliki  berat  molekul  193.79  g/mol  dengan  Densitas  0.8-1.2 g/cm 3 ,  serta  dapat  larut  pada campuran  karbonat,  carbolic  ester,  glymes,  ketones dan lactones.

## 2. METODE PENELITIAN
Bahan  utama  yang  gunakan  pada  penelitian  ini  yaitu: Lithium  Hidroxide (LiOH), Oxalic Acid (H 2 C 2 O 4 •2H 2 O), Borid Acid (H 3 BO 3 ) dan Magnesium Chloride  Hexahydrate (MgCl 2 •6H 2 O).  Massa  MgCl 2 •6H 2 O  ditentukan  berturut-  turut dari  0%,  2.5%,  5%  dan  7.5%  dari  massa  LiOH  yang  digunakan.  Sementara  itu, massa  bahan  lainnya  yang  digunakan  mengikuti  persamaan  reaksi  kimia  berikut:
LiOH+H 3 BO 3 + 2 H 2 C 2 O 4 ∙2H 2 O → LiB(C 2 O 4 ) 2 + 8 H 2 O    Bahan-bahan  tersebut  digerus hingga homogen, kemudian di kalsinasi pada temperature 120 0 C dengan penahanan selama 4 jam, dilanjutkan dengan proses sintering pada temperature 250 0 C dengan penahanan  selama  7  jam.  Setelah  itu,  dilakukan  uji  karakterisasi  LiBOB  dengan menggunakan X-Ray  Diffraction (XRD), Scanning  Electron  Microscope (SEM)  dan Fourier Transform Infrared (FTIR).

## 3. HASIL DAN PEMBAHASAN
Analisa X-Ray Diffraction (XRD)
Proses  identifikasi  fasa  yang diduga sebagai struktur LiBOB secara kualitatif dilakukan  menggunakan  software  Highscore  dengan  pencocokan  posisi-  posisi
puncak  yang  terukur  dengan  database  dalam  bentuk  PDF.  Pada  gambar  4.1  dapat diamati  bahwa  hasil  sintesis  material  aktif  garam  elektrolit  LiBOB/MgCl 2 telah berhasil  dilakukan.  Keempat  pola  difraksi  tersebut  menunjukkan  terbentuknya  fasa LiBOB  berdasarkan  database  [PDF  00-062-0917]  dan  LiBOB  Hidrate  berdasarkan database [PDF 01-073-9447].
Grafik 1. Diagram fasa sampel hasil karakterisasi XRD
Keterangan dari grafik pola difraksi pada grafik 1 dijelaskan menggunakan tabel 1 – tabel  4  pada  saat  2  theta  terhadap  fasa  yang  terbentuk  dan  nilai  bidang  hkl  pada lembaran elektrolit komposit.
Tabel 1 . Data X-Ray Diffraction (XRD) untuk sampel komposit LiBOB
dengan 0% MgCl 2
No 2θ d( Ặ) Fasa HKL PDF Card No 1 13.367 6.619 LiBOB 011 00-062-0917 2 14.586 6.068 LiBOB 011 00-062-0917 3 19.859 4.467 LiBOB Hydrate 021 01-073-9447 4 27.959 3.278 LiBOB 022 00-062-0917 5 33.887 2.643 LiBOB Hydrate 250 01-073-9447
Tabel 2. Data X-Ray Diffraction untuk sampel komposit LiBOB dengan 2.5% MgCl 2
Tabel 3. Data X-Ray Diffraction untuk sampel komposit LiBOB dengan 5% MgCl 2
Tabel 4. Data X-Ray Diffraction untuk sampel komposit elektrolit PVdF-LiBOB dengan bahan aditif MgCl2 7.5%.
Dari grafik dan data elektrolit komposit di atas diketahui dengan penambahan massa MgCl 2 akan terjadi perubahan intensitas puncak difraksi karena logam MgCl2 bersifat konduktif. Dari keempat sampel yang telah diuji menggunakan XRD, sampel pertama terlihat pada sudut 2-theta 13.367 0 . Pada sampel B - sampel D terlihat pada sudut 2-theta 11.01 0 – 33.927 0 intensitas puncak difraksi semakin meningkat karena penambahan MgCl 2 serta munculnya fasa baru lithium magnesium chloride (LiMgCl) dengan intensitas yang tidak terlalu  besar. Pada sampel B (2,5% MgCl 2 ), terdeteksi fasa  MgCl  dengan  ditemukannya  nilai  three  strongest  line  d  =  8.01  Å  yang  cocok
No 2θ d( Ặ) Fasa HKL PDF Card No 1 11.04 8.01 LiMgCl 001 00-033-0823 2 13.456 6.575 LiBOB 001 00-062-0917 3 14.634 6.048 LiBOB 001 00-062-0917 4 19.834 4.473 LiBOB Hydrate 021 01-073-9447 5 27.958 3.188 LiBOB 022 00-062-0917 6 33.880 2.643 LiBOB Hydrate 250 01-073-9447 No 2θ d( Ặ) Fasa HKL PDF Card No 1 11.04 8.027 LiMgCl 001 00-033-0823 2 13.456 6.045 LiBOB 011 00-062-0917 3 14.634 4.595 LiBOB 021 01-073-9447 4 19.834 4.479 LiBOB Hydrate 021 01-073-9447 5 27.958 3.182 LiBOB 022 00-062-0917 6 33.880 2.640 LiBOB Hydrate 250 01-073-9447 No 2θ d( Ặ) Fasa HKL PDF Card No 1 11.07 8.027 LiMgCl 001 00-033-0823 2 14.610 6.045 LiBOB 011 00-062-0917 3 19.897 4.595 LiBOB 021 01-073-9447 4 27.982 4.479 LiBOB Hydrate 021 01-073-9447 5 33.927 3.182 LiBOB 022 00-062-0917
dengan  standar  database  lithium  magnesium  chloride  pada  nomor  PDF  00-036- 0690. Pada sampel C (5% MgCl 2 ), fasa LiMgCl terdeteksi dengan ditemukannya nilai three  strongest  line  d  =  8.027  Å.  Pada  sampel  D  (7,5%  MgCl 2 ),  fasa  LiMgCl terdeteksi dengan ditemukannya nilai three strongest line d = 7.989 Å.
Dengan  penambahan  massa  MgCl 2 yang  semakin  besar,  sehingga perubahan  intensitas  semakin  besar  dan  menghasilkan  fasa-fasa  yang  memiliki ukuran kristalit yang teridentifikasi seperti pada Tabel berikut;
Tabel 5. Fasa yang terbentuk dan ukuran kristalitnya pada sampel D (MgCl2  7,5%).
Perubahan  puncak  (peak)  pada  sampel  2 –  sampel  4  dikarenakan  adanya penambahan  MgCl 2 yang  meningkatkan  intensitas  sinar-x  yang  ditangkap  oleh detektor  XRD.  Puncak-puncak  yang  terbentuk  dari  masing-masing  sampel mengidentifikasi  fasa-fasa  yang  terkandung  pada  sampel.  Kaitan  dari  perubahan intensitas  sinar-x  terjadi  akibat  penambahan  MgCl 2 yaitu  semakin  besar penambahan  MgCl 2 maka  semakin  besar  intensitas  sinar-x  tersebut.  Dan  juga semakin kecil ukuran Kristal pada sampel menandakan tingkat ke kristalan material yang terkandung semakin tinggi dan rapat.
Hasil  identifikasi  menggunakan  software  Highscore  juga  terdeteksi  fasa LiBOB dan LiBOB Hydrate dengan sistem kristal orthorhombic. Dari hasil identifikasi tersebut diperoleh nilai sud ut kristalografi α = β = γ = 90 0 . untuk fasa LiBOB memiliki space group 62: Pnma, sementara untuk fasa LiBOB Hydrate memiliki space group 61 : Pbca (Wigayati dan R. I. Purawiardi, 2015).
Analisa Scanning Electron Microscope (SEM)
Pengamatan  morfologi  dan  distribusi  partikel  pada  permukaan  lembaran sampel  dilakukan  karakterisasi Scanning  Electron  Microscopy  (SEM).  Pengambilan gambar  dilakukan  dengan  perbesaran  1000x –  10.000x  perbesaran.  Hasil karakterisasi morfologi komposit LiBOB/MgCl 2 sebagai berikut:
No 2θ I (cps deg) Ukuran Kristalit 1 11.07 82 73 2 14.610 778 303 3 19.897 346 552 4 27.982 1011 541 5 33.927 608 632
Gambar 1 . Struktur morfologi LiBOB/MgCl2 degan perbesaran 10.000x, (a) 0% MgCl 2 , (b) 2,5%  MgCl 2 , (c) 5%  MgCl 2 dan (d) 7,5%  MgCl 2 , dilengkapi dengan panjang rata-rata ukuran partikel LiBOB.
Pada  gambar  1  dengan  perbesaran  10000  kali  dapat  diamati  ukuran  butir yang beraturan dan poros-poros yang dimiliki pada struktur LiBOB pada umumnya. Pada gambar 1(a) komposit LiBOB memiliki ukuran butir yang tidak homogen namun tetap tersebar merata. Sedangkan, pada gambar (b) sampai (d) untuk sampel LiBOB dengan  variasi  penambahan  MgCl 2 memiliki  ukuran  butir  yang  lebih  kecil dibandingkan  sampel  A.  Gambar  diatas  juga  menunjukkan  penampakan  pori  pada sampel  LiBOB/MgCl.  Sampel  A  terlihat  banyak  pori  yang  muncul  dibandingkan sampel  B,  C  dan  D  yang  penyebaran  partikelnya  lebih  rapat,  sehingga  pori  yang muncul  semakin  kecil.  Kerapatan  pori  tinggi  maka  menunjukkan  jumlah  pori  yang terbentuk banyak dengan surface area yang luas (Arifin dan Zainuri, 2014).
Untuk  mengetahui  persebaran  bahan  pada  setiap  sampel,  dilakukan pengujian SEM-EDX. Pengujian memberikan informasi mengenai banyak komposisi bahan tiap sampel yang ditinjau dari struktur permukaan atau  morfologinya.
Gambar 2. Hasil analisa SEM-EDX sampel LiBOB dengan 2,5% MgCl2 (a) persebaran Boron, (b) persebaran Carbon, (c) persebaran Oksigen, (d) persebaran Magnesium, (e) persebaran Clorin dan (f) penampakan gabungan persebaran
seluruh bahan.
Pada  gambar  2  diatas,  dapat  dilihat  persebaran  Boron  (B),  Magnesium  (Mg) dan  Clorin  (Cl)  tersebar  merata  pada  penampakan  permuakaan  sampel.  Sedangkan partikel  Carbon  (C)  dan  oksigen  (O)  terjadi  penggumpalan  pada  beberapa  titik tertentu.  Hal  ini  juga  terjadi  pada  sampel  C  dan  D  yang  masing-masing  dengan penambahan  5%  dan  7,5%  MgCl 2 .  Adanya  aglomerasi  pada  sampel,  dapat menyebabkan difusi ion yang dapat menurunkan kaspitas baterai ion lithium.
Jika  dibandingkan  dengan  pengaruh  penyebaran  magnesium  dan  chlorin, terlihat  bahwa  Mg  dan  Cl  mampu  tersebar  dengan  baik  secara  merata  dan  berhasil untuk  bercampur  dengan  unsur  LiBOB  pada  umumnya.  Dengan  persebaran  merata
unsur magnesium ini menyebabkan difusi ion lithium pada LiBOB/MgCl2 akan lebih cepat,  sehingga  mampu  untuk  meningkatkan  kapasitas  baterai  lithium  yang dihasilkan.

## Analisa Fourier Transform Infrared (FTIR)
Perbandingan  spectrum  inframerah  komposit  LiBOB/MgCl2  dapat  dilihat  pada gambar berikut.
Gambar 3. Grafik hasil pengujian kualitatif spectrum inframerah
Spektrum  infrared  pada  gambar  diatas  menunjukkan  perbandingan  dari LiBOB  tanpa  penambahan  MgCl 2 dan  LiBOB  dengan  penambahan  MgCl 2 .  Ikatan gugus  fungsi  LiBOB    dan  LiBOB/MgCl 2 terdapat  pada  bilangan  gelombang  1821,
1781, 1675, 1337, 1197, 1093, 783, 650 dan 511 cm -1 .
Tabel 6. Puncak spektrum gugus fungsi senyawa LiBOB/MgCl 2
Berdasarkan hasil identifikasi dengan menggunakan Tabel Hanawalt, puncak- puncak  indek Miller dan  menggabungkannya dnegan  metode doctor blade technique menunjukkan  adanya  fasa  LIBOB  hidrat  berdasar  ICDD  01-073-9447  dan  LIBOB berdasar ICDD00-056- 0139 yang tunggal maupun berimpit. Pada tabel diatas terlihat bahwa pengaruh penambahan MgCl 2 secara umum meningkatkan jumlah fasa LIBOB maupun  LIBOB  hidrat  yang  terbentuk.  Disamping  itu  juga  mempengaruhi  besarnya density maupun lattice parameter walaupun tidak terlalu signifikan. Hasil dari analisa XRD  ini  juga  dikonfirmasi  dengan  analisa  spektrum  FTIR  untuk  mengetahui  gugus fungsi pembentuk senyawa LIBOB.

## 4. KESIMPULAN
Diaftogram  hasil  analisa  XRD  menunjukkan  terbentuknya  fasa  LiBOB  dan LiBOB Hydrate. Sementara pada  sampel B, C dan D menunjukkan munculnya fasa LiMgCl  sebagai  bahan  impuritas  yang  ditambahkan  pada  LiBOB.  Struktur  Kristal yang  terbentuk  yaitu  system  kristal  orthorhombik  berdasarkan  database  PDF  (00- 062-0917) dan PDF (01-073-9447).
Morfologi permukaan LiBOB/MgCl 2 memperlihatkan penyebaran yang merata bahan Mg dan Cl. Sementara itu, ada penggumpalan didaerah tertentu pada bahan
B,  C  dan  O.  Secara  umum,  dapat  dilihat  bentuk  partikel  LiBOB  yaitu  berbentuk panjang-bulat, dengan bentuk sedikit silinder.
Gugus  Fungsi  LiBOB  terbentuk  pada  range  antara  780 0 -1800 0 .  Pada  hasil menunjukkan terjadinya fasa obligasi dan perusak bentuk LiBOB pada suhu tertentu. Selain  itu,  menunjukkan  fasa  munculnya  Hydrogen.  Namun,  secara  umum,  tidak terlihat perubahan gugus fungsi dengan penambahan MgCl 2 .

## DAFTAR PUSTAKA
Alfredsson,  V.  2004.  Mesoporous  crystals  and  related  nano-structured  materials.
Diedit oleh O. Terasaki. Amsterdam: Elsevier. Tersedia pada: http://www.fos.su.se/mcrm2004/Program_Workshop.doc.  Berutu,  Willy  Von, Analisis  Pengaruh  Temperatur  Hidrotermal  terhadap  Sifat  Kapasitif Superkapasitor Berbahan Graphene. Surabaya, ITS. 2016.
Arifin,  D.  E.  S.  dan  Zainuri,  M.  2014.  “Karakterisasi  Sifat  Separator  Komposit PVDF/poli(dimetilsiloksan) Dengan Metode Pencampuran Membran (Blending Membrane),” Jurnal Sains dan Seni Pomits, 3(2), hal. 36–40. L.L. Zhang et al. dalam  Diyan  Unmu  Dzujah,  Charge-Discharge  Model  Superkapasitor  rGO dalam  Sistem  Elektrolit  KCl.    Jurnal  Ilmu  dan  Inovasi  Fisika  Vol.  02,  No.  01. 2018.
Al-Mahali,  Imam  Jalaluddin  dan  Imam  Jalaluddin  As-Suyuti.  2000.  Tafsir  Jalalain. Bandung : Sinar Baru Algensindo Suheryanto, Dwi. Pembuatan Arang Bambu (Bamboo  Charcoal)  ada  Suhu  Rendah  untuk  Produk  Kerajinan.  Yogyakarta: Bali Besar Kerajinan dan Batik. 2013.
Brunschwig,  B.  S.  et  al.  2014.  Fourier  Transformation  of  an  IR  Interferogram. Instorumental  Analysis  Laboratory.  Yulian,  Annisa. Produksi Karbon  Aktif dari Bambu  Andong  (Gigantochloa  verticillata)  Menggunakan  Activating  Agent ZnCl 2 dan CO 2 . Depok: Universitas Indonesia.
Choi, N. et al. 2007. “Surface Layer Formed on Silicon Thin-Film Electrode in Lithium Bis(oxalato)  Borate- Based  Electrolyte,”  Journal  of  Power  Sources,  172,  hal. 404 –409. doi: 10.1016/j.jpowsour.2007.07.058.
Choi, N. et al. 2007. “Surface Layer Formed on Silicon Thin-Film Electrode in Lithium Bis(oxalato)  Borate- Based  Electrolyte,”  Journal  of  Power  Sources,  172,  hal. 404 –409. doi: 10.1016/j.jpowsour.2007.07.058.
Derrick,  M.  R.,  Stulik,  D.  dan  Landry,  J.  M.  1999.  Infrared  Spectroscopy  in Conservation  Science:  Scientific  Tools  for  Conservation.  Diedit  oleh  T.  Ball. Los Angels: The Getty Conservation Institute.
Glusker,  J.  P.  .,  Lewis,  M.  dan  Rossi,  M.  1994.  “Crystal  Structure  Analysis  for
Chemists and Biologists,”
VCH
Publishers,
hal. 837. doi:
10.1021/ed072pA73.9.
Hong- ming, Z. et al. 2018. “Synthesis of Lithium Difluoro(oxalate)borate   (LiODFB), Phase  Diagram  and  Ions  Coordination  of  LiODFB  in  Dimethyl  Carbonate,” Journal Cent. South Univ., 25, hal. 550 –560.
Huggings,  R.  A.  2009.  Advanced  Batteries:  Material  Science  Aspects.  Stanford University: Springer.
Jullien,  C.  2016.  “Electrolytes  and  Separator  for  Lithium  Batteries,”  in  Lithium Batteries. Switzerland: Springer, hal. 431 –460. doi: 10.1007/978-3-319- 19108-
9.
Lestariningsih,  T., Marty  Wigayati,  E.  dan  Prihandoko,  B.  2013.  “Proses Pembentukan Senyawa LiB(C2O4)2 dengan Variasi Suhu Sintering,” TELAAH Jurnal Ilmu Pengetauan dan Teknologi, 31(1), hal. 39 –44.
Li,  H.  et  al.  2011.  “Gel  polymer  electrolytes  based  on  active  PVDF  separator  for lithium  ion  battery  .  I :  Preparation  and  property  of  PVDF  /  poly (dimethylsiloxane)  blending  membrane,”  Journal  of  Membrane  Science. Elsevier B.V., 379(1 –2), hal. 397–402. doi: 10.1016/j.memsci.2011.06.008.
Li,  X.  et  al.  2018.  “Effects  of  Imide−Orthoborate  Dual-Salt  Mixtures  in  Organic Carbonate  Electrolytes  on  the  Stability  of  Lithium  Metal  Batteries,”  ACS
Applied Materials & Interfaces, 10, hal. 2469 –2479. doi: 10.1021/acsami.7b15117.
Linden,  D.  dan  Reddy,  T.  B. 2004.  Handbook of batteries,  McGraw-Hill.  New  York: McGraw-Hill. doi: 10.1016/0378-7753(86)80059-3.
Masaki,  Y.,  Ralph  J.,  B.  dan  Akiya,  K.  2009.  Lithium-Ion  Batteries,  Science  and Technologies. Japan: Springer.
Michler, G. H. 2008. “Scanning Electron Microscopy (SEM),” in Electron Microscopy of Polymers. Berlin, Heidelberg: Springer Laboratory, hal. 87 – 120.
Mohr, S. H., Mudd, G. M. dan Giurco, D. 2012. “Lithium Resources and Production: Critical  Assessment  and  Global  Projections,”  Minerals,  2,  hal.  65–84.  doi: 10.3390/min2010065.
Nicolet, T. 2001. “Introduction to Fourier Transform Infrared Spectrometry,” Thermo Nicolet. USA: Thermo Nicolet Corporation, hal. 1 –8.
Park, M. et al. 2010. “A review of conduction phenomena in Li-ion batteries,” Journal of Power Sources.
Elsevier B.V., xxx, hal. 1 –26. doi: 10.1016/j.jpowsour.2010.06.060.
Priyono, S. et al. 2016. “Ketebalan Anoda Li4Ti5O12 dan Studi Pengaruh Ketebalan Elektroda  terhadap  Performa  Elektrokimia  Baterai  Ion  Lithium,”  Jurnal  Sains Materi Indonesia, 17(4), hal. 146 –152.
Ramachandran,  V.  S.  et  al.  2002.  Handbook  of  Thermal  Analysis  of  Construction Material. New York: William Andrew Publishing.
Sakka,  S.  2004.  Handbook  of  Sol-Gel  Science  and  Technology:  Processing, Characterization  and  Applications.  Diedit  oleh  H.  Kozuka.  Osaka:  Kluwer Academic Publisher.
Sulistiyono,  E.  et  al.  2018.  “Study  of  Lithium  Extraction  from  Brine  Water,  Bledug Kuwu,  Indonesia  by  The  Precipitation  Series  of  Oxalic  Acid  and  Carbonate Sodium,”  in  Proceedings  of  the  International  Seminar  on  Metallurgy  and Materials (ISMM2017), hal. 020007-1-020007-6. doi: 10.1063/1.5038289.
Sumarno, Ratnawati dan Nugroho, A. 2012. “Recovery Garam Lithium dari Air Asin (Brine) dengan Metoda Presipitasi,” Teknik, 33(2), hal. 66–70.
Suryanarayana, C. dan Norton, M. G. 1998. X-Ray Diffraction: A Practical Approach. New York: Springer Science+Business Media, LLC.
Wigayati, E. M. et al. 2017. “Synthesis of LiBOB Fine Powder to Increase Solubility,” Makara Journal Technology, 21(1), hal. 26 –32. doi: 10.7454/mst.v21i1.3076.
Wigayati,  E.  M.  dan  Pura wiardi,  I.  2015.  “Sintesis  LiBOB  dan  Analisa  Struktur Kristalnya,” Majalah Metalurgi, V, hal. 81–88.
Wigayati,  E.  M.,  Purawiardi,  I.  dan  Sabrina,  Q.  2017.  “Karakterisasi  Morfologi Permukaan  pada  Polimer  PVdf-LiBOB-ZrO2  dan  Potensinya  untuk  Elektrolit Bater ai  Lithium,”  Jurnal  Kimia  dan  Kemasan,  39(2),  hal.  47–54.  doi: 10.24817/jkk.v39i2.3306.
Wigayati,  E.  M.  dan  Purawiardi,  R.  I.  2015.  “Analisis  Pengaruh  Mechanical  Milling menggunakan  Planetary  Ball  Milling  terhadap  Struktur  Kristal  dan  Struktur Mikro  Senyaw a LiBOB,”  Jurnal  Sains  Materi  Indonesia, 16(3), hal. 126– 132. Tersedia pada: http://jusami.batan.go.id.
Zhang, Y. et al. 2012. “Advances in new cathode material LiFePO 4 for lithium- ion batteries,”  Synthetic  Metals.  Elsevier  B.V.,  162(13–14),  hal.  1315–1326.  doi: 10.1016/j.synthmet.2012.04.025.
Zhou, W. et al. 2005. “Fundamentals of Scanning Electron Microscopy,” in Scanning Electron Microscopy, hal. 1 –40.