ISSN: 1410-8917
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 18 (3) (2015) : 85 – 90
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi Journal of Scientific and Applied Chemistry
Journal homepage: http://ejournal.undip.ac.id/index.php/ksa
Elektrodekolorisasi Limbah Cair Pabrik Tekstil di Wilayah Semarang dengan Elektroda PbO 2 /Pb
Ilyas Bachtiar a , Didik Setiyo Widodo a*
a Analytical Chemistry Laboratory, Chemistry Department, Faculty of Sciences and Mathematics, Diponegoro University, Jalan Prof. Soedarto, Tembalang, Semarang
* Corresponding author: widodo.ds@live.undip.ac.id
A r t i c l e   I n f o A b s t r a c t
Keywords: electrodecolorisation, textile waste, PbO 2 /Pb, evironmental paramaters
Research  on  electrodecolorisation  of  liquid  waste  of  textile  industry  with  PbO 2 /Pb  has been done. This research aims to evaluate the effectiveness of electrodecolorization in degrading liquid waste and obtaining the information of the efficiency and effectiveness of such methods as well as decreasing value in some environment parameter such as BOD, COD,  TSS,  TOC.  Electrolysis  was  chosen  as  one  of  the  alternative  method  in  waste handling due to its advantages over other methods and simplicity. One factors affecting this method was electrode material. Electrode used was PbO 2 /Pb that were obtained from used  battery  electrode.  The  method  was  carried  out  toward the  sample  of  at  potential electrode  of  4  volts  with  PbO 2 /Pb  electrode  within  120  minutes.  Samples  were quantitatively and qualitatively analyzed with UV-VIS Spectrophotometry. The COD, TSS, TOC and BOD were then evaluated. Results showed that electrolysis within 2 hours with pH of 1 toward 50 mL sample volume with addition of Na 2 SO 4 utilizing Pb/PbO 2 electrode reduced the waste color until 95.7 % , decreased the value of BOD, COD, TSS, hardness, TOC up to 44.6%, 70.2%, 83.2% and 48.3%, respectively.

## A b s t r a k
Kata Kunci: elektrodekolorisasi, elektroda PbO 2 /Pb
Telah dilakukan penelitian tentang elektrodekolorisasi limbah cair pabrik tekstil dengan elektroda Pb/PbO 2. Tujuan penelitian ini adalah megkaji efektifitas metode dekolorisasi untuk mendegradasi zat warna pada limbah cair pabrik tekstil, memperoleh informasi tentang efesiensi dan efektifitas penggunaan metode tersebut, serta melihat perubahan parameter kualitas limbah seperti BOD, COD, TSS, TOC. Elektrolisis dipilih sebagai salah satu  alternatif  penanganan  limbah  zat  warna,  karena  mempunyai  keuntungan dibandingkan metode lain adalah efektivitas dan sederhana. Salah satu faktor pendukung metode  ini  adalah  elektroda.  Pada  penelitian  ini  elektroda  yang  digunakan  adalah PbO 2 /Pb  yang  diperoleh  dari  limbah  elektroda  aki.  Metode  tersebut  dilakukan  dengan mengelektrolisis sampel zat warna pada potensial 4 volt dengan elektroda PbO 2 /Pb aki bekas  dan  pengaturan  waktu  elektrolisis  selama  120  menit.  Hasil  akhir  elektrolisis  di analisis secara  kualitatif dan kuantitatif  dengan Spektrofotometer UV-VIS dan analisis COD, serta TSS, TOC, BOD. Hasil penelitian menunjukkan bahwa elektrolisis selama 2 jam dengan pH 1 terhadap 50 mL sampel limbah dan penambahan Na 2 SO 4 , elektroda PbO 2 /Pb dari  aki  bekas  dapat  mengurangi  intensitas  warna,  dengan  persentase  dekolorisasi sebesar  95,7  %  dan  penurunan  nilai  parameter  BOD,  COD,  TSS,  TOC  berturut-  turut sebesar 44,6%, 70,2%, 83,2%, dan 48,3%.

## 1. Pendahuluan
Peningkatan populasi manusia di dunia yang disertai dengan  pertumbuhan  industri  menyebabkan  tuntunan perlindungan  lingkungan  menjadi  pembicaraan  utama dan  penting  dalam  proses  perkembangan  industri. Limbah  cair  merupakan  masalah  utama  dalam lingkungan karena karakteristik fisika dan pembuangan air limbah ke lingkungan perairan dapat mengakibatkan masalah pencemaran lingkungan [1, 2].
Industri  tekstil  merupakan  salah  satu  penghasil limbah  cair  yang  berasal  dari  proses  pewarnaan.  Selain kandungan zat warnanya tinggi, limbah industri tekstil juga mengandung bahan-bahan sintetik yang sukar larut atau sukar diuraikan. Setelah proses pewarnaan selesai, akan  dihasilkan  limbah  cair  yang  berwarna  keruh  dan pekat.  Biasanya  warna  air  limbah  tergantung  pada  zat warna yang digunakan. Limbah air yang berwarna-warni ini  yang  menyebabkan  masalah  terhadap  lingkungan. Limbah  zat  warna  yang  dihasilkan  dari  industri  tekstil umumnya merupakan senyawa organik non- biodegradable ,  yang  dapat  menyebabkan  pencemaran lingkungan terutama lingkungan perairan [3].
Selama  ini  banyak  metode  yang  digunakan  untuk degradasi  zat  warna  telah dikembangkan,  yaitu  dengan cara fotokatalisis dengan TiO 2 [4, 5]. Sedangkan metode lain yang di pakai Secara biologi yaitu dengan koagulasi, adsorpsi  dengan  karbon  aktif  [6].  Namun,  masing- masing  metode  penggunaannya  terbatas  dan  kurang menguntungkan.  Sebagai  contoh,  penggunaan  reaksi fotokatalisis  membutuhkan  biaya  yang  cukup  besar karena  harga  TiO 2 cukup  mahal,  selain  itu  diperlukan perlakukan  lebih  lanjut  terhadap  TiO 2 setelah  proses dekolorisasi  zat  warna  selesai.  Suatu  metode  degradasi zat  warna  yang  lebih  efektif,  efisien  dan  murah  perlu dikembangkan, yaitu metode elektrodekolorisasi [2, 7].
Pada  penelitian  ini,  elektrolisis  dipilih  sebagai alternatif  metode  dengan  memanfaatkan  bahan elektroda PbO 2 /Pb yang akan dilakukan untuk mengukur efektifitas  dekolorisasi  limbah  cair  pabrik  tekstil  di Semarang  yang  bermanfaat  untuk  mengatasi  dampak negatif dari pencemaran air yang disebabkan limbah cair pabrik  tekstil  dengan  memanfaatkan  PbO 2 (timbal dioksida)  sebagai  elektroda  dalam  sistem  elektrolisis yang  berperan  untuk  menurunkan  kadar  zat  warna tekstil  seperti  BOD,  COD,  TSS,  dan  TOC.  Sehingga nantinya  dapat  digunakan  untuk  metode  pengolahan limbah tekstil di Kota Semarang.
Konsentrasi COD yang tinggi dalam air menunjukkan  adanya  bahan  pencemar  organik  dalam jumlah banyak,  sehingga  sangat  perlu  untuk  dianalisis, sedangkan  BOD,  COD,  TSS  sebagai  pendukung  analisis untuk  mengetahui  tingkat  pencemaran  limbah  yang  di analisis sebelum dan sesudah proses elektrodeklororisasi.
2. Metode Penelitian

## Bahan dan Alat
Limbah  Pabrik  tekstil  di  kota  Semarang  (sampel), Na 2 SO 4 serbuk,  Akuades,  H 2 SO 4 dan  NaOH.  Gelas  beker, Gelas  ukur,  Spatula,  Batang  pengaduk,  Pipet  tetes, Timbangan  elektrik,  Elektro-analizer,  Multitester, Kertas  saring,  corong,  Elektroda  PbO 2 dan  Pb, Spektrofotometri UV-Vis dan pH meter.

## Penentuan Potensial Kerja
Akuades  dan  sampel  limbah  50  mL  dengan penambahan  elektrolit  0,71  g  Na 2 SO 4 dielektrolisis dengan voltase 0 hingga 7 volt, dinaikkan 1volt setiap 10 menit. Elektrolisis dilakukan dengan elektroda PbO 2 /Pb. Arus  yang  mengalir  dicatat  dan  diinterpretasikan  pada kurva E vs I.

## Penentuan pH optimum Elektrolisis
Larutan sampel limbah 50 mL dengan pH 1, 3, 5, dan 13  dengan  penambahan  elektrolit  0,71  g  Na 2 SO 4 dielektrolisis  dengan  potensial  tetap  selama  beberapa jam  Elektrolisis  dihentikan  apabila  tak  ada  lagi perubahan warna.

## Penentuan waktu optimum Elektrolisis
Larutan sampel 50 mL dengan pH optimum dengan penambahan  elektrolit  0,71  g  dielektrolisis  pada potensial tetap dengan variasi waktu dengan rentang 15 menit selama 2,5 jam.

## 3. Hasil dan Pembahasan

## Penentuan Potensial Kerja
Data  awal  yang  didapatkan  pada  penelitian  ini berupa rentang potensial kerja untuk elektrolisis sampel dan  larutan  blanko.  Data  ini  diperoleh  dengan mengelektrolisis  50  mL  sampel  dan  sistem  pelarut dengan  penambahan  0,71  gram  serbuk  Na 2 SO 4 ,  pada berbagai variasi potensial yaitu, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 V. Tiap potensial  yang  diberikan  ini  proses  dilangsungkan selama 10 menit, dan arus yang mengalir dicatat.
Arus  tersebut  dialurkan  terhadap  potensial.  Titik belok  kurva  elektrolisis  sampel  adalah  titik  saat  proses redoks  mulai  berlangsung,  sebagai  titik  awal  daerah potensial  kerja  dan  titik  belok  kurva  elektrolisis  sistem pelarut  sebagai  titik  akhir  rentang  potensial  kerja. Rentang  tersebut  merupakan  daerah  elektroaktif elektrolisis sebagaimana disajikan pada gambar
Gambar 1. Kurva hubungan antara potensial arus elektrolisis sistem pelarut dan sampel
Berdasarkan  kurva  di  atas,  diperoleh  informasi rentang  potensial  yang  menggambarkan  tingkat  energi yang  setara  dengan  energi  yang  diperlukan  untuk berlangsungnya proses transfer elektron (proses redoks). Besar  dan  lebar  rentang  potensial  ini  bersifat  khusus untuk  setiap  larutan  dan  bergantung  pada  komposisi sistem  elektrolit  pendukung  dan  elektroda  PbO 2 /Pb. Rentang  potensial  ini  digunakan  untuk  proses elektrolisis  selanjutnya,  dengan  memilih  suatu  harga potensial  aplikasi  di  antara  rentang  tersebut. Berdasarkan  kurva di  atas  didapatkan  rentang 1,92-4,2 dan  potensial  aplikasi  pada  penelitian  ini  ditetapkan sebesar 4 volt dan dijaga stabil selama proses kerja.

## Analisis Spektrometri UV-V is Sampel
Analisis  spektrometrik  sampel  dilakukan  untuk memperoleh  data  panjang  gelombang  maksimum, absorbansi  sampel  pada  pnjang  gelombang  maksimum dan  puncak-puncak  spektra  yang  terkait  dengan keberadaan  gugus-gugus  pembawa  warna.  Panjang gelombang maksimum adalah panjang gelombang yang berhubungan dengan transisi elektron yang memberikan absorbansi  maksimum  pada  spektra.  Analisis  ini dilakukan pada rentang panjang gelombang visibel 400- 800 nm menggunakan spektroskopi UV-Vis.
Gambar 2. Spektra UV-Vis sampel limbah sebelum pengenceran
Gambar 3. Spektra UV-Vis sampel limbah setelah
pengenceran
Spektra UV-Vis menunjukkan absorbansi maksimum sebesar 0,716 setelah limbah diencerkan 3 kali. Panjang gelombang  yang  menunjukan  absorbansi  tertinggi adalah  670,5  nm  dan  merupakan  panjang  gelombang maksimum sampel.

## Penentuan pH optimum Dekolororisasi
Elektrodekolorisasi  dilakukan  dengan  elektrolisis menggunakan anoda PbO 2 dan katoda Pb pada potensial 4 V dengan variasi pH awal, 1, 3, 5. Pada pH awal larutan limbah memiliki pH sebesar 13 selama 2,5 jam. Variasi pH pada  proses  dilakukan  untuk  mengetahui  pengaruh  pH yang dapat diterapkan dalam proses dengan H 2 SO 4 untuk pengkondisian  asam  dan  NaOH  untuk  pengkondisian basa.  Data  yang  di  dapat  digambarkan  sebagai  kurva absorbansi terhadap pH.
Gambar 4. Persentase dekolorisasi limbah pada berbagai pH

## Penentuan waktu Dekolororisasi
Waktu  dekolorisasi  zat  warna  ditentukan  dengan variasi waktu pada potensial kerja tetap dan absorbansi yang di ukur sebagai parameter setiap 15 menit sampai 2 jam.  Elektrolisis  dilakukan  menggunakan  PbO 2 /Pb  dari elektroda  bekas  dengan  luas  permukaan  yang  tercelup menggunakan  luas  yang  sama  pada  setiap  proses berlangsung,  menghasilkan  data  yang  digambarkan sebagai  kurva  waktu  terhadap  absorbansi,  yang  akan digunakan  sebagai  informasi  waktu  optimum  untuk proses elektro-dekolorisasi. Waktu dekoloro-risasi yang digunakan adalah 120 menit.
Elektrodeklororisasi Sampel Zat Warna pada Potensial, waktu, dan pH Terkontrol
Proses  elektrodeklororisasi  dilakukan  dengan menggunakan  PbO 2 /Pb  dari  aki  bekas  dengan menggunakan  waktu  optimum  selama  2  jam,  pH  1 sebagai  kondisi  pH  optimum  dan  menggunakan potensial sebesar 4 volt, yang diperhatikan supaya tetap konstan sehingga dapat menurunkan intensitas warna.
Larutan  sampel  yang  bewarna  menjadi  tidak bewarna serta ditunjukan penurunan absorbansi dengan menggunakan  spektroskopi  UV-V is .  Prinsip  dasar spektrofotometri  adalah  ketika  molekul  mengadsorpsi radiasi  UV-V is dengan  panjang  gelombang  tertentu, elektron  dalam  molekul  akan  mengalami  transisi (tereksitasi)  dari  tingkat  energi  yang  lebih  rendah  ke energi yang lebih tingi [8].
Penurunan  warna  pada  sampel  disebabkan  oleh proses  destruksi  dan  dampak  interaksi  PbO 2 dengan pelarut dan sampel yang diinisiasi energi listrik sehingga menghasilkan  elektron  yang  meningkat  menyebabkan reaksi  dekolorisasi  menjadi  lebih  cepat.  Efektivitas penggunaan  PbO 2 diperkirakan  berhubungan  dengan kemampuan  PbO 2 memproduksi  radikal  hidroksil  yang dihasilkan dari pemecahan air. Radikal hidroksil tersebut mampu mengoksidasi sampel (dalam skema di bawah ini disimbolkan dengan R) dan menghasilkan suatu radikal baru  dengan  senyawa  tersebut  sehingga  menyebabkan suatu  reaksi  berantai  yang  mendegradasi  senyawa tersebut,  sebagaimana  diilustrasikan  dengan  skema berikut.
R  pada  reaksi  merupakan  substrat  organik  yang mengandung  C,  H,  O  dan  N.  Substrat-substrat  organik akan berikatan dengan oksigen pada gugus hidroksi; dan peran  H + dari  pengkondisian  asam,  membuat  reaksi oksidasi  (reaksi  ke  kanan)  lebih  optimal.  Sehingga  dari reaksi ini akan menghasilkan produk berupa CO 2 , CO dan H 2 O,  namun  pada  gas  CO  tidak  terbentuk  bila  reaksi oksidasi  berlangsung  sempurna.  Pada  pembentukan radikal hidroksil dihasilkan energi sebesar 2,8 volt [9].
Banyak faktor dapat mempengaruhi proses elektro-dekolorisasi pewarna,  seperti  kondisi  pH  dan  waktu  elektrolisis  pada  sampel larutan. pH mempunyai pengaruh pada sistem reaksi. Pada percobaan ini  dilakukan  dengan  pengkondisian  pH  asam  proses  elektrolisis sampel berlangsung lebih cepat dan lebih jernih, karena pada pH asam, tersebut  larutan  memiliki  banyak  ion  H + .  Hal  ini  dapat  dibuktikan dengan melihat kurva absorbasi terhadap variasi pH (normal, 1, 3, 5), kemudian  selain  pH  waktu  juga  dapat  mempengaruhi  proses deklororisasi yaitu semakin lama waktu digunakan dalam proses maka semakin lama reaksi degradasi yang berlangsung pada sistem.
Elektroda  yang  digunakan  pada  proses  ini  adalah elektroda PbO 2 sebagai anoda dan Pb sebagai katoda yang diperoleh  dari  aki  bekas,  yang  digunakan  PbO 2 karena PbO 2 bersifat  stabil  dan  sangat  baik  digunakan  sebagai elektroda  dalam  proses  elektrolisis,  sedangkan penggunaan  Pb  dalam  katoda  karena  Pb  bersifat  stabil
(pada  posisi  katoda)  selama  proses  transfer  elektron yang terjadi di dalam sistem
Penggunaan  PbO 2 sebagai  elektroda  dalam  sistem dapat  memberikan  proses  yang  efektif,  hal  tersebut disebabkan beberapa faktor, yaitu:
PbO 2 sebagai  anoda  mampu  berinteraksi  dengan pelarut  dan  sampel  interaksi  tersebut  mampu menghasilkan  suatu  radikal  bebas  paada  saat  listrik dialirkan yang membantu dalam proses oksidasi sampel
Interaksi PbO 2 tersebut juga menghasilkan elektron sehingga mengalami peningkatan jumlah elektron yang terlibat  dalam  reaksi.  Peningkatan  jumlah  elektron tersebut  sebanding  dengan  tingkat  elektrodeklororisasi yang di alami oleh sampel sewaktu proses berlangsung.

## Analisis Sampel setelah Proses Elektrodeklororisasi
Pada  spektra  UV-Vis  masing  masing  zat  warna mengambarkan  spektra  yang  spesfik  yang  dipengaruhi oleh  adanya  gugus  kromofor  pada  senyawa  tersebut. Pada pengenceran 3 kali panjang gelombang maksimum teramati  pada  670,5  nm  dengan  absorbansi  sebesar 0,716, panjang gelombang ini diletakan sebagai panjang gelombang  maksimum,  pada  gelombang  maksimum terjadi transisi elektron pada gugus kromofor.
Pengujian  parameter  warna  larutan  sebelum  dan sesudah  elektrolisis  dilakukan  pada  gelombang maksimum.  Berdasarkan  data  spektra  dapat  dilihat gambar 6 dan 3, penurunan intensitas warna limbah air encer  adalah  sebesar  95,7%,  Perhitungan  persentase dekolorisasi  disajikan  pada  lampiran  4.b,  penurunan intensitas  warna  berkaitan  dengan  degradasi  dari  zat warna  akibat  elektrolisis  dan  elektrokalatalis  pada permukaan  elektroda  Pb/PbO 2 ,  penejelasan  ini  telah dituliskan pada bagian 5.
Gambar 6. Spektra UV-Vis sampel sesudah di elektrolisis
Pada hasil penelitian ini juga mengukur penurunan COD,  BOD,  TSS  dan  TOC  yang  merupakan  parameter penting untuk mengetahui tingkat pencemaran air yang disebabkan  oleh  limbah  organik,  konsentrasi  COD  yang tinggi  dalam  air  menunjukan  adanya  bahan  pencemar organik  dalam  jumlah  banyak.  COD  digunakan  sebagai parameter  jumlah  oksigen  yang  digunakan  untuk menguraikan bahan organik secara kimiawi menggunakan kalium dikromat berlebih dalam suasana asam, sesuai reaksi [1].
Pada reaksi memerlukan pemanasan dan penambahan katalisator perak sulfat untuk memprcepat reaksi,  jika  di  dalam  sampel  limbah  organik  tersebut diperkirakan mengandung klorida maka perlu ditambahkan  merkuri  sulfat  untuk  menghilangkan gangguan tersebut, karena ion Hg 2+ yang terdapat dalam merkuri  dapat  membuat  konsentrasi  ion  Cl - menjadi sangat  kecil  dan  tidak  menggangu  oksidasi  pada  zat organik.  Selanjutnya  sisa  kalium  dikromat  yang  tidak bereaksi  dititrasi  dengan  besi  ammonium  sulfat  (FAS) untuk menentukan kalium dikromat yang dibutuhkan.
Biological  oxygen  demand  (BOD)  atau  kebutuhan oksigen biologis adalah jumlah oksigen yang dibutuhkan oleh  mikroorganisme  di  dalam  air  lingkungan  untuk memecah atau mendegradasi atau mengoksidasi limbah organik  yang  degradable  yang  terdapat  di  dalam  air. Prinsip  yang  digunakan  yaitu  sejumlah  contoh  uji ditambahkan ke dalam larutan pengencer jenuh oksigen yang  telah  ditambah  larutan  nutrisi  dan  bibit  mikroba, kemudian diinkubasi dalam ruang gelap pada suhu 20 °C ±  1  °C  selama  5  hari.  Nilai  BOD  dihitung  berdasarkan selisih  konsentrasi  oksigen  terlarut  0  (nol)  hari  dan  5 (lima) hari, yang menunjukan tingkat konsumsi oksigen yang  tinggi  oleh  mikroorganisme,  jika  ditunjukkan dengan  semakin  kecilnya  sisa  oksigen  terlarut,  maka berarti  kandungan  limbah  atau  sampel  cukup  tercemar karena membutuhkan oksigen tinggi yang di uji dengan analisa  kualitatif  menggunakan  tiitrasi  iodometri  yang mengacu  pada  jumlah  O 2 yang  ekivalen  dengan banyaknya  I 2 yang  dilepaskan.  Banyaknya  I 2 yang dilepaskan adalah ekivalen dengan banyak larutan baku Na 2 S 2 O 3 yang  diperlukan  untuk  titrasi.  Oleh  karena  itu kadar oksigen dalam larutan contoh dapat dihitung dari banyaknya  larutan  baku  tiosulfat  yang  terpakai  untuk titrasi. Reaksi yang terjadi.
Total suspended solid  atau padatan tersuspensi tptal (TSS) adalah residu dari padatan total yang tertahan oleh saringan  dengan  ukuran  partikel  maksimal  2 μm atau lebih besar dari ukuran partikel koloid. TSS menyebabkan kekeruhan  pada  air  akibat  padatan  tidak  terlarut  dan tidak  dapat  langsung  mengendap.  TSS  terdiri  dari partikel-partikel  yang  ukuran  maupun  beratnya  lebih kecil  dari  sedimen,  misalnya  tanah  liat,  bahan-bahan organik  tertentu,  sel-sel  mikroorganisme,  dan sebagainya.  Estimasi  nilai  TSS  diperoleh  dengan  cara menghitung perbedaan antara padatan terlarut total dan padatan total menggunakan rumus:
Padatan  tersuspensi  bisa  bersifat  toksik  bila dioksidasi  berlebih  oleh  organisme  sehingga  dapat menurunkan konsentrasi oksigen terlarut sampai dapat menyebabkan kematian pada ikan.
Total  Organic  Carbon  (TOC)  adalah  jumlah  carbon yang menempel/ terkandung di dalam senyawa organik dan digunakan sebagai salah satu indikator kwalitas air (air  bersih  maupun  air  limbah).  TOC  diukur  dengan menggunakan titrasi permanganometri yang didasarkan dengan  reaksi  redoks,  terjadi  antara  KMnO 4 dengan bahan baku tertentu. KMnO 4 direduksi oleh asam oksalat dan  KMnO 4 mengoksidasi  zat  organik  dalam  air  dalam suasana asam, Karena ion MnO 4 akan tereduksi menjadi Mn 2+ dalam  suasana  asam  oleh  reaksi  dengan  atom  H. Selain itu, asam sulfat cukup baik karena tidak bereaksi dengan  permanganat.  Dalam  titrasi  permanganometri, tidak  dibutuhkan  indikator  karena  perubahan  warna yang berawal dari tidak berwarna menjadi merah muda menunjukan  titik  akhir  suatu  titrasi  warna  yang diperoleh pun harus sudah dalam keadaan tetap, artinya saat  melakukan  pengadukan,  warna  merah  muda  yang muncul tidak hilang, hal ini menunjukan titik kestabilan. Dalam hal ini terjadi reaksi oksidasi dan reduksi [10]:
Tabel  1:  Penurunan  angka  COD,  BOD,  TSS,  TOC sebelum dan sesudah Elektrolisis
Tabel  1  menunjukkan  telah  terjadi  penurunan  nilai COD,  BOD,  TSS,  COD  sebelum  dan  sesudah  elektrolisis pada  sampel  limbah  tekstil  berturut-  turut  sebesar 44,6%,  70,2%,  83,2%,  48,3%,  namun  penurunan  ini belum  mampu  menghilangkan  sama  sekali  paramater- parameter  tersebut  secara  total.  Upaya  ini  dapat dilakukan  dengan  mengoptimasi  sistem  elektrolsisis yang dapat dilakukan pada penelitian lanjutan.

## 4. Kesimpulan
Limbah  tekstil  dari  salah  satu  industri  tekstil Semarang dapat didegradasi sehingga terjadi dekolorisasi dengan baik, mengurangi intensitas warna biru  pekat  menjadi  bening,  menggunakan  metode elektrolisis dengan menggunakan elektroda PbO 2 sebagai katoda  dan  Pb  sebagai  anoda.  Persentase  dekolorisasi sebesar  95,7  %  dan  penurunan  persentase  parameter BOD,  COD,  TSS,  TOC  masing-masing  penurunan  angka COD,  BOD,  TSS,  COD  pada  sampel  limbah  tekstil berturut-  turut  adalah  44,6%,  70,2%,  83,2%,  48,3%n pada aplikasi elektrolisis terhadap sampel 50 mL selama 120 menit dengan penggunaan elektroda PbO 2 /Pb.

## 5. Daftar Pustaka
[1]  G  Alaerts,  Sri  Sumestri  Santika,  Metode  penelitian air, Usaha Nasional, Surabaya, 1987.
[2]  Sulistias Mustika, Abdul Haris, Nor Basid Adiwibawa Prasetya,  Kajian  Metode  Elektrofotokatalisis, Elektrolisis  dan  Fotokatalisis  pada  Dekolorisasi Larutan  Zat  Warna  Remazol  Black  B  yang
Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi 18 (3) (2015) : 85 – 90
Mengandung Ion Logam Cu2+, Jurnal Kimia Sains dan Aplikasi , 16, 1, (2013) 17-22
[3]  Dae-Hee  Ahn,  Won-Seok  Chang,  Tai-Il  Yoon, Dyestuff  wastewater  treatment  using  chemical oxidation, physical adsorption and fixed bed biofilm process, Process Biochemistry , 34, 5, (1999) 429-439 http://dx.doi.org/10.1016/S0032-9592(98)00111-3
[4]  MN Rashed, AA El-Amin, Photocatalytic degradation of  methyl  orange  in  aqueous  TiO2  under  different solar  irradiation  sources, International  Journal  of Physical Sciences , 2, 3, (2007) 73-81
[5]  Siti  Fatimah,  Abdul  Haris,  Pengaruh  Dopan  Zink Oksida pada TiO2 terhadap Penurunan Kadar Limbah Fenol  dan  Cr  (VI)  secara  Simultan  dengan  Metode Fotokatalisis, Jurnal  Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  17,  3, (2014) 86-89
[6]  S. Mondal, Methods of Dye Removal from Dye House Effluent — An  Overview, Environmental  Engineering Science , 25, 3, (2008) 383-396 http://dx.doi.org/10.1089/ees.2007.0049
[7]  Arthias  Cita  Febriyani,  Rum  Hastuti,  Abdul  Haris, Kajian Metode Elektrofotokatalisis, Elektrolisis dan Fotokatalisis  pada  Dekolorisasi  Larutan  Zat  Warna Remazol Brilliant Orange 3R yang Mengandung Ion Logam  Cu2+, Jurnal  Kimia  Sains  dan  Aplikasi ,  15,  1,
(2012) 7-12
[8]  Douglas A Skoog, F James Holler, Stanley R Crouch, Principles  of  instrumental  analysis,  Cengage learning, 1994.
[9]  Jarnuzi Gunlazuardi, Fotokatalisis pada Permukaan TiO2: Aspek Fundamental dan Aplikasinya, Seminar Nasional Kimia Fisika II, (2001).
[10] Willibrordus  Harjadi,  Ilmu  Kimia  Analitik  Dasar, Jakarta: PT. Gramedia , (1993)