Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586

## PENENTUAN DOSIS KAPORIT SEBAGAI DESINFEKTAN  DALAM MENYISIHKAN KONSENTRASI AMMONIUM PADA AIR KOLAM RENANG
Dheasy Herawati 1 , Anton Yuntarso 2
1),2) Dosen Fakultas Ilmu Kesehatan, UMAHA, Sidoarjo
Email : dheasy15@gmail.com

## ABSTRACT
Disinfectant  commonly  used  in  water  swimming  pools  is  calcium  hypochlorite  {Ca(OCl) 2 }. Calcium  hypochlorite  is  disinfectant  which  is  used  in  the  cleaning  of  water  due  to  a  searchable, inexpensive and contain approximately 70% chlorine. The use of calcium hypochlorite with improper doses will cause the formation of trihalomethane (THMs) compounds which are toxic and carcinogenic nature  so  that  the  use  of  calcium  hypochlorite  should  be  based  on  the  calculation  of  Break  Point Clorination (BPC) in order to secure for the environment. The purpose of the research was determine the opyimum dose of calcium hypochlorite in the form of crystal and solution for removal concentration of ammonium. The results obtained from the research that the optimum dose in the water swimming pools for disinfection process is not more than 10 g/L. The addition of calcium hypochlorite in the form of  crystals  can  be  removal  the  concentration  of  ammonium  of  87.50%  and  in  the  form  of  aqueous solution of 83.30%. so it can be deduced that the addition of calcium hypochlorite in the form of crystals better than as a solution to removal the concentration of ammonium.
Keywords : Disinfectant, calcium hypochlorite, BPC, Removal of Ammonium

## PENDAHULUAN
Salah satu aspek yang harus diawasi dari sanitasi  kolam  renang  adalah  kualitas  airnya yang harus memenuhi syarat, baik secara fisik, kimia, maupun mikrobiologi. Menurut Effendi (2004), kualitas air yang tersedia saat ini masih kurang  memenuhi  syarat  kualitas  air  bersih, salah satunya berdasarkan syarat mikrobiologis air  kolam  renang  masih  mengandung  bakteri patogen.
Pengawasan  kualitas  air  kolam  renang secara  kimiawi  termasuk  salah  satu  upaya sanitasi  yang  dilakukan.  Salah  satunya  adalah pemberian senyawa kimia berupa senyawa klor berupa  kaporit  (Ca(OCl2))  yang  berfungsi untuk  mereduksi  zat  organik,  mengoksidasi logam,  dan  sebagai  desinfeksi  terhadap mikroorganisme.  Namun,  penggunaan  kaporit
juga harus diperhatikan dengan baik dan harus sesuai  dengan  batas  aman yang ada.
Penggunaan  kaporit  dalam  konsentrasi  yang kurang  dapat  menyebabkan  mikroorganisme yang  ada  di  kolam  renang  tidak  terdesinfeksi dengan  baik.  Sedangkan  penggunaan  kaporit dengan  konsentrasi  yang  berlebih  dapat meninggalkan  sisa  klor  yang  menimbulkan dampak  buruk  bagi  kesehatan  (Cita,  dan Adriyani, 2013).
Kaporit  dipilih  sebagai  desinfektan dalam pengolahan limbah cair karena menurut Said (2007), klor pada kaporit terutama HOCl umumnya  sangat  efektif  untuk  inaktivasi patogen  dan  bakteri  indikator.  Selain  itu, menurut Ali (2010), kaporit digunakan sebagai desinfektan karena harganya yang lebih murah, lebih stabil dan lebih melarut dalam air. Klorin
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
yang ditambahkan pada air kolam renang akan bereaksi membentuk hidroklorit, hidrogen dan klorida bebas (Sawyer, C.N., et al., 2003)
Klorin yang ditambahkan pada air kolam renang akan bereaksi dengan amoniak membentuk  kloramin  (monokloramin  dan dikhloramin) pada awal penyisihan ammonium (NH ₄⁺ )  sampai  ammonium  (NH ₄⁺ )  hampir tersisih  sempurna  dan  menghasilkan  gas  N 2 . Break  Point  Clorination (BPC)  adalah Penentuan jumlah optimum klor untuk bereaksi dengan  logam  –  logam,  zat  organik  dan ammonia yang dibutuhkan untuk desinfeksi air dalam  suatu  wadah  melalui  proses  pereaksian (Metcalf & Eddy, Inc, 1991)
Penambahan kaporit harus sesuai dengan hasil yang didapat dari Break Point Chlorination  (BPC)  karena  bila  kurang  dari hasil  yang  didapatkan  akan  mengakibatkan mikroorganisme  yang  ada  di  dalam  air  kolam renang tidak dapat tereduksi sempurna dan bila kelebihan penambahan kaporit bisa menyebabkan rasa gatal pada kulit akibat reaksi dari kalsium hipoklorit yang berlebih (Tchobanoglous,  G,  1991)  dan  menyebabkan bau  yang  sangat  menyengat  dari  phenol (Clesceri,L.S., et.al., 1998).
Bertolak  dari  masalah  tersebut  di  atas perlu  dilakukan  penelitian  untuk  mendapatkan dosis optimum kaporit dalam bentuk kristal dan larutan, yang nilainya didapat dari hasil Break Point  Chlorination  (BPC)  dalam  menyisihkan konsentrasi ammonium (NH ₄⁺ ).

## TINJAUAN PUSTAKA

## Desinfektan
Pada  tahun  1850,  desinfektan  sudah dipakai dengan menggunakan metode klorinasi.  Selama  itu  hipoklorit  digunakan sebagai desinfektan sebelum adanya penelitian. Pada  tahun  1912,  penggunaan  klorin  sebagai desinfektan,  penambahannya  dilakukan  secara sembarangan  atau  tidak  sesuai  dengan  dosis yang  tepat  sehingga  malah  mengakibatkan penyakit. Penyakit yang terjadi  seperti typhus, infeksi hepatitis dan juga bisa karena protozoa.
Dari  sini  maka  Persatuan  Negara  melakukan penelitian  dan  menghasilkan  kesimpulan bahwa  penambahan  desinfektan  harus  melalui perhitungan (Sawyer, C.N., et al, 2003).
Desinfektan  merupakan  bahan  selektif yang  digunakan  untuk  merusak  penyakit  yang disebabkan  oleh  organisme  yang  berasal  dari bakteri,  virus,  dan  amoeba.  Pada  proses  ini organisme  belum  mati  seluruhnya,  berbeda dengan strerilisasi yang mana dapat membunuh seluruh  organisme  yang  ada  .  Penyakit  yang timbul  misalnya  thypus,  kolera,  parathypus, disentri,  polimielitis  dan  infeksi  hepatitis, sehingga diperlukan desinfektan dalam pembersihan air kolam renang.
Desinfektan  umumnya  diperoleh  dari bahan  kimia,    bahan  fisika,    mekanik  dan radiasi.  Bahan  kimia  yang  biasa  digunakan adalah klorin dimana unsur ion-ionnya terdapat dalam senyawa kaporit. Desinfektan dari bahan fisika  dapat  berasal  dari  cahaya  matahari. Radiasi  ultraviolet  sangat  berguna  dalam sterilisasi  kualitas  kecil  pada  air  karena  dapat membunuh  molekul  dari  organik  dan  juga organisme. Desinfeksi secara mekanik mengutamakan  kebersihan  dari  air  kolam renang.  Sedangkan  desinfeksi  secara  radiasi menggunakan sinar gamma pada cara sterilisasi (Tchobanoglous, G, 1991).

## Kaporit
Kaporit  merupakan  desinfektan  yang umum  digunakan  dalam  segala  bentuk  baik bentuk  kering  /  kristal  dan  bentuk  basah  / larutan . Dalam bentuk kering, biasanya kaporit berupa  serbuk  atau  butiran,  tablet  atau  pil.
Dalam bentuk basah biasanya kristal yang ada dilarutkan dengan aquadest menurut kebutuhan  desinfeksi.  Berdasarkan  uji kaporit  dalam  laboratorium  disebutkan bahwa kaporit terdiri lebih dari 70% bentuk klorin.  Kaporit  dalam  bentuk  butiran  atau pil  dapat  cepat  larut  dalam  air  dan penyimpanannya ditempat kering yang jauh dari  bahan  kimia  yang  mengakibatkan
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
korosi,  dalam  kondisi  atau  temperatur rendah,  relatif  stabil.  Kaporit  merupakan bahan yang mudah dicari, mudah penggunaannya,
terjangkau
oleh masyarakat  umum  (Tchobanoglous,  G, 1991).
Kaporit  /  Kalsium  hipoklorit  pada proses  desinfeksi  bisa  dengan  cepat membunuh  organisme  yang  ada  di  air kolam  renang,  dan  juga  bisa  menyisihkan NH ₄⁺ pada  air  kolam  renang  sehingga kadar  dari  ammoniak  bisa  berkurang  dan tidak  melampaui  batas  dari  Standar Nasional  Indonasia  dimana  air  kolam renang  merupakan  air  yang  masuk  dalam golongan 3 dimana kadar ammoniak bebas tidak boleh lebih dari 5 mg/L.
Kelemahan  klorinasi  adalah  adanya korelasi  positif  antara  kaporit  dengan senyawa organohalogen yang merupakan hasil  reaksi  antara  klor  dengan  senyawa organik berhalogen (CHCl) yang terdapat dalam  limbah.  Salah  satu  senyawa organohalogen adalah trihalometan (THM). Semakin tinggi konsentrasi kaporit,  semakin  tinggi  pula  probilitas terbentuknya THM. Trihalomentan bersifat karsinogenik  dan  mutagenik  (Sururi,  dkk.
2008).  Untuk  mengeliminasi  terbentuknya THM, penentuan titik breakpoint clorination (BPC) menjadi penting sebelum aplikasi  kaporit  di  lapangan.  BPC  adalah jumlah klor aktif (ion OCl - dan HOCl) yang dibutuhkan  untuk  mengoksidasi  semua bahan  organik  dan  bahan  anorganik  yang terlarut  dalam  limbah  dan  kemudian  sisa klor aktifnya berfungsi sebagai disinfektan (Lestari, dkk., 2008; Sururi, 2008; Brooks,
1999; Alaert dan Sumestri, 1984)

## Break Point Clorination (BPC)
Break  Point  Clorination (BPC) adalah  penentuan  jumlah  klor  yang dibutuhkan  dalam  pereaksian,  sehingga semua  zat  yang  dapat  dioksidasi  menjadi teroksidasi , a moniak hilang sebagai gas N 2 , dan masih ada residu klor aktif terlarut yang konsentrasinya  dianggap  perlu  untuk desinfeksi  mikroorganisme  (Santika,  S.S.,
1987).
Proses yang terjadi dari penambahan kaporit  sampai  didapatkan  BPC  adalah sebagai berikut : logam – logam zat organik seperti Fe² ⁺ , Mn² ⁺ , H 2 S dan organik lainnya akan  bereaksi  dengan  klorin  dan  sebagian akan  berubah  menjadi  ion  klorida.
Kelebihan  klorin  akan  bereaksi  dengan amoniak sehingga menghasilkan kloramin, jika jumlah NH 3 ( amoniak ) lebih banyak dari  klorin  maka  monokloramin  dan dikloramin  juga  banyak  terbentuk  (pada awal  penyisihan  NH ₄⁺ ).  Tetapi  hal  ini tergantung  dari  pH  dan    temperatur.
Penambahan  klorin  secara  terus  menerus pada  akhir  breakpoint  akan  meningkatkan klorin  bebas  (yang  tidak  bereaksi  dengan hipoklorit)  sehingga  peningkatan  akan berlangsung  selama  breakpoint  clorination beroperasi. Persen dari penambahan klorin akan bereaksi dengan nitrogen organik dan kemungkinan  akan  membentuk  kurva breakpoint (Tchobanoglous, G., 1991).
Jumlah klorin yang harus ditambahkan untuk mencapai tingkat residu yang  diinginkan  disebut  kebutuhan  klorin. Dari  grafik  BPC  yang  telah  diketahui kebutuhan klorinnya bisa digunakan untuk mendapatkan  prosentase  penyisihan  dari ammonium  (NH 4 ).    Konsentrasi  kaporit yang  didapat  dari  hasil  Break  Point Chlorination (BPC) harus dikalikan dengan jumlah  air  yang  akan  didesinfektan  untuk
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
mendapatkan prosentase penyisihan ammonium  ( NH ₄⁺ )  yang  optimum (Clesceri, L.S., et al., 1998).

## METODOLOGI PENELITIAN

## Tempat Penelitian
Penelitian ini dilaksanakan di laboratorium kimia Fakultas Ilmu
Kesehatan UMAHA Sidoarjo.

## Bahan Penelitian
Bahan  penelitian  adalah  air  dari  kolam renang  di  Pemandian  Ubalan  Pacet  Mojokerto pada pagi hari sebelum penambahan desinfektan.  Sampel  air  kolam  renang  diambil sebanyak 2 x 10 liter dalam kurun waktu selisih 1  minggu  yaitu  pada  penelitian  ke  –  1  dan penelitian  ke  –  2.  Hal  ini  dikarenakan  untuk perbandingan  pada  penambahan  dosis  kaporit. Contoh sampel diambil dari bagian kolam yang dalam,  pada  tempat  air  masuk  dan  tempat  air keluar seperti pada gambar 1.
1m         1,75m    2,50m    3m    3,50m
X 1
O
O O O O
X 2
Gambar 1. Letak Pengambilan Sampel
Keterangan:
X 1 :Tempat air masuk, sampel diambil 1,5L X 2 :Tempat air keluar, sampel diambil 1,5L O  :Tepat  di  dasar  kolam  renang,  sampel diambil
1,5 L.

## Cara Kerja

## Pemeriksaan Kadar Ammonium
Sebanyak  22  sampel  air  kolam  renang diperiksa  kadar  ammoniumnya  menggunakan metode  Nessler  secara  kolorimetri  sebelum dilakukan penambahan kaporit dengan konsentrasi yang berbeda.
Pada 25 ml sampel ditambahkan 1,5 ml larutan Garam  Signet  dan    0,5  ml  Nessler  kemudian dikocok.  Jika  larutan  sampel  berwarna  kuning coklat  muda  berarti  Ammonium  positif. Bandingkan  dengan  Blanko  yang  dititrasi dengan  larutan  Standar  Ammonium  klorida (NH 4 Cl) 0,1 mg/L NH 4 ⁺ .
Konsentrasi NH ₄⁺ (mg/L) = 1000  x Standar NH ₄ Cl x ml titran 25

## Analisa Residual Klorin Secara Iodometri
Pada  22  erlenmeyer  dimasukkan  25  ml sampel  air  kolam  renang  dan  ditambahkan sejumlah kaporit dengan konsentrasi 10 gram/L sesuai  dengan  tabel  2  dibawah  ini,  kemudian ditutup  dan  didiamkan  selama  30  menit  di tempat gelap.
Tabel 1. Tabel Penambahan Kaporit
No Kaporit (ml) No Kaporit (ml) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 0,5 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 2,4 2,6 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8
Berturut-turut  ditambahkan  25  ml  larutan asam  asetat  glasial,  1  spatula  kristal  KI  dan  3 tetes  larutan  amilum.  Kemudian  dititrasi dengan larutan natrium thiosulfat hingga warna kuning  hilang  dan  dicatat  kebutuhan  volume titran.
Hasil titrasi dihitung residual klorinnya :
Residual Klorin  = 1000 25 x ml  titran  x  N  titran  x 35,45

## Penentuan  Dosis  Optimum  Kaporit  dan Prosentase Penyisihan Ammonium
Pembuatan  grafik  BPC  dengan  data konsentrasi  kaporit  akhir  dan  residual  klorin.
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
Dari  grafik  BPC  dapat  ditentukan  dosis optimum  kaporit  dalam  bentuk  kristal  dan larutan  yang  ditambahkan  pada  air  kolam renang tiap liter nya.
Dosis  optimum  kaporit  dikalikan  dengan jumlah  sampel  untuk  dimasukkan  kedalam sampel  air.  Air  kolam  renang  yang  telah
ditambah dosis optimum kaporit dalam bentuk kristal  dan  larutan  dihitung  kembali  kadar ammoniumnya  untuk  mendapatkan  prosentase penyisihan  ammonium  kemudian  dihitung prosentase  penyisihan  (removal)  ammonium dengan rumus sebagai berikut:
Removal NH4 + = nilai NH 4+(sebelum−setelah) penambahan kaporit
nilai NH 4+ sebelum penambahan kaporit x 100%

## Analisis Data
Data  dianalisa  secara  kuantitatif  dan disajikan dalam bentuk grafik BPC dan tabulasi data  untuk  residual  klorin  serta  prosentase penyisihan ammonium.

## HASIL DAN PEMBAHASAN
Penentuan  dosis  optimum  kaporit  yang dibubuhkan  dalam  sampel  air  kolam  renang berdasarkan  kurva breakpoint  chlorination . Secara  teori  titik  BPC  direpresentasikan  oleh sebuah  kurva  yang  mempunyai  titik  puncak maksimum  dan  titik  puncak  minimum.  Titik puncak minimum inilah yang disebut titik BPC.
Keuntungan  dicapainya breakpoint yaitu senyawa  ammonium  teroksidisir  sempurna (Joko,  2010),  mematikan  bakteri  patogen secara sempurna dan mencegah pertumbuhan lumut. Waktu kontak diperkirakan merupakan faktor yang paling penting  dalam  proses  desinfeksi.  Semakin lama waktu kontak antara desinfektan
dengan  mikroba  di  dalam  air,  maka  daya bunuhnya akan  semakin  besar  (Budiyono dan Sumardiono, 2013).
Hasil residual klorin dengan penambahan kaporit dalam bentuk larutan dapat dilihat pada Tabel  2.  dan  grafik  BPC  I  pada  gambar  2, sedangkan data residual klorin dengan penambahan kaporit dalam bentuk kristal dapat dilihat  pada  tabel  3.dan  grafik  BPC  II  pada gambar 3.
Dari  Tabel  2.  dan  Gambar  2.  dapat diketahui  bahwa  residual  klorin  yang  paling baik  adalah  pada  konsentrasi  kaporit  1197,18 mg/L. Jika  penambahan  kaporit dalam bentuk larutan  dilakukan  untuk  proses  desinfeksi adalah sebesar 3,4 ml dengan konsentrasi 10 g/L dalam tiap 25 ml sampel, maka untuk sampel air sebanyak  1  liter  dibutuhkan  136  ml  kaporit dengan  konsentrasi  10  g/L.  Sehingga prosentase  penyisihan  ammonium  yang didapat sebesar 83,30% dengan perhitungan sebagai berikut:
Konsentrasi ammonium sebelum
penambahan  kaporit
mg/L NH 4+ = 1000 25 𝑥 0,1 mg/L 𝑥 1,8 = 7,2 mg/L
Hasil dari BPC I = 3.4 ml (penambahan kaporit)
Penambahan kaporit: 3,4 x ml contoh yang akan didesinfektan ml sampel untuk analisa
= 3,4 x 5000 25 = 68 ml dengan konsentrasi 10 g/L
Konsentrasi
ammonium setelah penambahan kaporit
mg/L NH 4+ = 1000 25 𝑥 0,1 mg/Lx0,3 = 1,2 mg/L
Removal / Penyisihan dari NH 4 ⁺
% NH4 +
= nilai NH 4+ (seb − set)penambahan kaporit nilai NH 4+ seb penambahan kaporit x 100%
% NH4 + = 7,2 − 1,2 7,2 x 100% = 83,30%
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
Tabel 2. Tabel Hasil Penentuan Residual Klorin (penambahan kaporit dalam bentuk larutan)
No Volume Kaporit Awal (ml) Konsentrasi Kaporit Awal (mg) Volume Kaporit Akhir (ml) Konseentrasi Kaporit Akhir (ml) Volume Natrium Thiosulfat (ml) Konsentrasi Natrium Thiosulfat (N) Residual Klorin (mg/L) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 0,5 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 2,4 2,6 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 25,5 25,8 26,0 26,2 26,4 26,6 26,8 27,0 27,2 27,4 27,6 27,8 28,0 28,2 28,4 28,6 28,8 29,0 29,2 29,4 29,6 29,8 196.0784314 310.0775194 384.6153846 458.0152672 530.3030303 601.5037594 671.6417910 740.7407407 808.8235294 875.9124088 942.0289855 1007.194245 1071.428571 1134.751773 1197.183099 1258.741259 1319.444444 1379.310345 1438.356164 1496.598639 1554.054054 1610.738255 5,4 6,1 8,2 9,7 10,9 11,5 11,8 12,5 12,6 12,8 13,0 14,0 14,5 15,1 10,2 20,0 22,0 22,7 23,1 23,6 24,0 24,4 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 95.715 108.1225 145.345 171.9325 193.2025 203.8375 209.155 221.5625 223.335 226.88 230.425 248.15 257.0125 267.6475 180.795 354.5 389.95 402.3575 409.4475 418.31 425.4 432.49
Gambar 2. Grafik BPC I (kaporit dalam bentuk larutan)
GRAFIK BPC I 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 0 250 500 750 1000 1250 1500 1750 Konsentrasi Kaporit (mg/L) R e si d u a l C lo ri n e ( m g /L ) GRAFIK BPC I
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
Tabel 3. Tabel Hasil Penentuan Residual Klorin (penambahan kaporit dalam bentuk kristal)
No Volume Kaporit Awal (ml) Konsentrasi Kaporit Awal (mg) Volume Kaporit Akhir (ml) Konseentrasi Kaporit Akhir (ml) Volume Natrium Thiosulfat (ml) Konsentrasi Natrium Thiosulfat (N) Residual Klorin (mg/L) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 0,5 0,8 1,0 1,2 1,4 1,6 1,8 2,0 2,2 2,4 2,6 2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 10.000 25,5 25,8 26,0 26,2 26,4 26,6 26,8 27,0 27,2 27,4 27,6 27,8 28,0 28,2 28,4 28,6 28,8 29,0 29,2 29,4 29,6 196.0784314 310.0775194 384.6153846 458.0152672 530.3030303 601.5037594 671.6417910 740.7407407 808.8235294 875.9124088 942.0289855 1007.194245 1071.428571 1134.751773 1197.183099 1258.741259 1319.444444 1379.310345 1438.356164 1496.598639 1554.054054 7,4 7,6 8,0 8,4 8,5 8,6 8,9 9,3 22,7 10,8 10,6 9,7 9,4 9,2 11,3 11,8 12,3 12,9 13,5 14,3 15,3 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125 130.68288 134.31296 141.57312 148.83328 150.64832 152.46336 157.90848 165.16864 402.93888 190.5792 188.76416 172.4288 166.98368 163.3536 199.6544 208.7296 217.8048 228.69504 239.58528 254.1056 270.44096
Gambar 3. Grafik BPC II (kaporit dalam bentuk kristal)
Dari  Grafik  BPC  II  diketahui  bahwa residual  klorin  yang  paling  baik  adalah  pada konsentrasi  kaporit  1134,75  mg/L,  sehingga penambahan  kaporit  dalam  bentuk  kristal sebanyak  1134  mg  untuk  1  liter  sampel  air. Sehingga  prosentase  penyisihan  ammonium yang didapat sebesar 87,50% dengan perhitungan sebagai berikut: Konsentrasi ammonium sebelum penambahan kaporit
NH 4+ (mg/L) = 1000 25 x std NH 4 Cl x ml titran
mg/L NH 4 ⁺ = 1000 x  0.1 mg/l x  1.6 25 =  6,4 mg/L GRAFIK BPC II 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 0 250 500 750 1000 1250 1500 1750 Konsentrasi Kaporit (mg/L) R e si d u a l C lo ri n e ( m g /L ) GRAFIK BPC II
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586
Hasil dari BPC II = 1.134 mg/L (penambahan kaporit )
Penambahan kaporit = 1.134  x  jumlah sampel = 1.134  x 9 liter = 10.206 mg/L
Konsentrasi ammonium setelah penambahan kaporit
NH ₄⁺ (mg/L) = 1000  x Standar NH ₄ Cl x ml titran 25
mg/L NH 4 ⁺ = 1000 x  0.1 mg/l x  0.2 25
=  0,8 mg/L
Removal / Penyisihan dari NH 4 ⁺ =
% NH 4 ⁺ = Nilai NH 4 ⁺ (seb-set) penam.kaporit
x  100 %
Nilai NH 4 ⁺ sebelum penam kaporit
% NH 4 ⁺ = 6,4-0.8 x 100 % 7.2
= 87,50%
Dalam  menentukan  dosis  kaporit digunakan  metode  iodometri  dimana  sampel dengan  penambahan  kaporit  dalam  jumlah tertentu  akan  ditritasi  menggunakan  larutan standar Natrium Thiosulfat (Sawyer, C.N, et all, 2003).  Kemudian  hasil  yang  didapat,  dihitung kadar  residual  klorin  selanjutnya  dibuat  kurva untuk mengetahui letak Break Point Chlorination  (BPC).  Dari  kurva  Break  Point Chlorination  (BPC)  dapat  diketahui  dosis optimum  kaporit  dalam  bentuk  larutan  dan kristal, kemudian digunakan untuk mengetahui prosentase  removal NH ₄⁺ setelah penambahan kaporit.
Menurut Rosyidi (2010), residu klor aktif yang terdeteksi melalui titrasi iodometri adalah klor  bebas  (HOCl  dan  ion  OCl-)  dan  klor terikat. Perbandingan HOCl dan OCl- tergantung pada pH air. Klor sebagai HOCl dan OCl- disebut sebagai klorin bebas yang tersedia
( free available chlorine ) (Said, 2007).
Pemeriksaan kadar ammonium menggunakan metode Nessler secara
kolorimetri.
Reaksi Ammonium dengan reagen Nessler :
2  K 2 HgI 4 +    NH 4 +    4  KOH    ↔ NH 2 Hg 2 OI ↓ +  7 KI  +  3 H 2 O
Endapan  yang  terjadi  adalah  merkurium  (II) amidoiodida  basa  (NH 2 Hg 2 OI)  yang  berwarna kuning coklat.
Sampel  dengan  jumlah  tertentu  yang ditambahkan  dengan  larutan  Garam  Signet berfungsi mencegah gangguan ion Ca, Mg, Fe dan  Sn  yang  dapat  menimbulkan  kekeruhan, kemudian  ditambah  reagen  Nessler  yang  akan menghasilkan endapan merkurium (II) amidoidida  basa  yang  berwarna  kuning  coklat yang  menunjukkan  bahwa  didalam  sampel terdapat ammonium (Setiono, L., dkk., 1995 ) Penambahan  kaporit  dalam  bentuk  kristal ke  dalam  air  kolam  renang  sebanyak  1.134 mg/L sehingga dapat meremoval NH 4 ⁺ sebesar 87.50  %  sedangkan  dalam    bentuk  larutan sebesar  83,30%  dengan  penambahan  larutan kaporit sebanyak 680 ml dengan konsentrasi 10 g/L.
Daya removal kaporit dalam bentuk kristal lebih besar dari bentuk larutan karena massa zat terlarut  kristal  lebih  besar  dari  bentuk  larutan. Penambahan  kaporit  pada  bentuk  kristal, langsung  ditaburkan  ke  air  kolam  renang dengan berat tertentu sementara bentuk larutan ada  proses  pelarutan  dulu  dari  bentuk  kristal baru ditambahkan larutan tersebut ke dalam air kolam  renang  dengan  volume  yang  terukur. Hal  ini  sesuai  dengan      pernyataan Mulyanto dan Isman (2008) jika kaporitnya murni, untuk memperoleh kadar yang tepat dalam  air  minum  dibutuhkan  6-10  gram kaporit  tiap  1.000  liter  air.  Namun  jika kaporit yang dimiliki hanya berkonsentrasi 50%, dosis kaporit yang digunakan menjadi dua kali lipat, yaitu 12-20 gram tiap 1.000 liter  air.  Sehingga  kaporit  bisa  digunakan sebagai  desinfektan  yang  baik  karena memiliki  daya  removal  yang  cukup  besar (Santika, S.S., 1987).
Jurnal SainHealth Vol. 1 No. 2 Edisi September 2017
© Fakultas Ilmu Kesehatan Universitas Maarif Hasyim Latif Sidoarjo p-ISSN : 2548-8333 e-ISSN : 2549-2586

## DAFTAR PUSTAKA
Ali,  M.,  2010.  Peran  Proses  Desinfeksi
dalam  Upaya  Peningkatan  Kualitas Produk Air Bersih. Universitas Pembangunan Veteran Nasional, Surabaya.
Cita,  Dian  Wahyu  dan  Adriyani,  Retno.,
2013.  Kualitas  Air  dan  Keluhan Kesehatan Pengguna Kolam Renang di Sidoarjo. Journal  Kesling Vol.7  No.1 Juli 2013. Clesceri,  L.S.,  Greenberg,  A.E.,  Eaton,
A.D,  1998.  Standard  Methods  for  the Examination of Water and Wastewater.
American  Public  Health  Association. Washington DC.
Joko.  T.  2010.  Unit  Produksi  Sistem
Penyediaan  Air  Minum.  Graha  Ilmu,
Yogyakarta.
Lestari,  D.E.,  Utomo,  S.B.,  Sunarko,
Virkyanov, 2008. Pengaruh Penambahan  Biosida  Pengoksidasi Terhadap Kandungan  Klorin  untuk Pengendalian Pertumbuhan Mikroorganisme  pada  Air  Pendingin Sekunder  RSG-GAS . Pusat  Reaktor Serba Guna-BATAN. Kawasan Puspitek Serpong. Tangerang. Banten.
Said,  N.I.,  2007.  Desinfeksi  untuk  Proses
Pengolahan  Air  Minum. Jurnal  Air Indonesia , 3(1):15-20.
Santika,  S.S.,  Alaerts,  G.  1984  .  Metoda
Penelitian Air. Usaha Nasional.
Surabaya
Sawyer, C.N., McCarty, P.L., Parkin, G.F. 1994  . Chemistry  for  Enviromental Engineering  and  Science. McGraw- Hill. New York
Setiono, L., Pudjaatmaka, A.H. 1997. Buku Ajar Vogel KImia Analisis Kuantitatif
Anorganik . EGC. Jakarta. Sururi, R. M., Rachmawati, S.Dj., Sholichah,  M.,.  2008.  Perbandingan Efektifitas  Klor  dan  Ozon  sebagai Desinfektan pada Sampel Air dari Unit Filtrasi Instalasi PDAM Kota
Bandung. Prosiding Seminar Nasional
Sains dan Teknologi-II 2008 Universitas Lampung.
Rosyidi, M.B., 2010. Pengaruh Breakpoint Chlorination  (BPC)  terhadap  Jumlah Bakteri  Koliform  dari  Limbah  Cair Rumah Sakit Umum Sidoarjo. Institut Teknologi Surabaya, Surabaya.
Tchobanoglous,  G.,  Burton,  F.L.  1991. Wastewater  Engineering  Treatment Disposal  Reuse. McGraw-Hill.  New York