Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.

## 255

## Kesulitan Siswa Kelas XI IPA SMA Negeri Kota Palangka Raya Tahun Ajaran 2018/2019 Dalam Memahami Hukum-Hukum Gas
Vina Aprilia
Program Studi Pendidikan Kimia, FKIP, Universitas Palangka Raya, Indonesia Email: aprilivina@gmail.com
Diterima: 30 Juni 2020; Disetujui: 1 Agustus 2020; Diterbitkan: 17 Agustus 2020

## ABSTRAK
Siswa  mengalami  kesulitan  dalam  memahami  hukum-hukum  gas.  Tujuan penelitian  ini  adalah  untuk  mendeskripsikan  kesulitan  siswa  memahami  hukum- hukum  gas  pada  kelas  XI  IPA  SMA  Negeri  Kota  Palangka  Raya  tahun  ajaran 2018/2019.  Penelitian  ini  merupakan  penelitian  deskripstif.  Subjek  dalam penelitian ini adalah siswa kelas XI MIPA SMA Negeri 1, 2, dan 3 Palangka Raya dengan  total  173  siswa.  Data  dijaring  menggunakan  tes  tertulis  dan  wawancara. Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  siswa  mengalami  kesulitan  dalam memahami  hukum-hukum  gas  yang  meliputi  konsep:  (1)  penentuan  volume  gas hasil  reaksi  gas  dengan  perbandingan  koefisien  pereaksi  gas  yang  sama  tetapi perbandingan  volume  gas  pereaksi  berbeda  mencapai  68,20%;  (2)  penentuan volume gas  hasil reaksi dengan perbandingan koefisien dan  volume gas pereaksi yang  sama  mencapai  65,89%;  (3)  penentuan  jumlah  molekul,  tekanan  awal, tekanan akhir, volume awal dan volume akhir suatu gas dari dua keadaan berbeda menggunakan  persamaan  gas  ideal  masing-masing  mencapai  32,94%;  21,38%; 53,17%; 15,60%; dan 74,56%.

## Kata Kunci : hukum gas, kesulitan siswa

## PENDAHULUAN
Kesulitan belajar atau menurut istilah asing learning disorder atau learning difficulty  merupakan  kondisi  yang  tidak  diharapkan  oleh  peserta  didik.  Akan tetapi  pada  kasus-kasus  tertentu  karena  peserta  didik  belum  mampu  mengatasi kesulitan  belajarnya,  maka  muncullah  kesulitan  belajar  dalam  diri  peserta  didik dan  bantuan  guru  atau  orang  lain  sangat  dibutuhkan  bagi  peserta  didik  tersebut. Masalah  belajar  sudah  menjadi  hal  umum  atau  permasalahan  klasik  dalam  dunia pendidikan, baik dari tingkat paling rendah hingga tingkat yang paling tinggi pasti dijumpai  adanya  masalah  belajar  saat  satu  masalah  belajar  dapat  diatasi  peserta didik  maka  akan  muncul  lagi  permasalahan  belajar  yang  baru  pada  peserta  didik yang  lain  pula.  Bantuan  yang  berkesinambungan  bagi  peserta  didik  sangat dibutuhkan  untuk  menciptakan  pembelajaran  yang  efektif,  karena  bila  kondisi tersebut  tidak  dilakukan  maka  permasalahan  belajar  yang  muncul  akan  semakin bertambah  banyak  (Andi,  2017).  Pemahaman  yang  diperoleh  siswa  di  sekolah cenderung  terbatas  karena  banyaknya  konsep  yang  diajarkan  pada  suatu  jam pelajaran,  konsep  diajarkan  tanpa  saling  dihubungkan  dan  konsep  tidak
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya
DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
dipaparkan  secara  lengkap,  sehingga  siswa  sulit  untuk  menggabungkan  konsep lama dengan konsep yang baru diterima.
Ilmu  kimia  secara  khusus  diajarkan  di  Sekolah  Menengah  Atas  (SMA). Berdasarkan  Kurikulum  2013,  hukum-hukum  gas  diajarkan  pada  semester  dua kelas  X  materi  stoikiometri.  Hukum-hukum  gas  dipelajari  tidak  hanya  dengan membaca  saja,  akan  tetapi  memerlukan  pemahaman  yang  baik  untuk  memahami hukum  tersebut.  Siswa  kebanyakan  mengalami  kesulitan  dalam  memahami hukum-hukum  gas.  Hal  ini  dikarenakan  siswa  memahami  konsep  yang  bersifat abstrak dan kompleks.

## METODOLOGI
Penelitian ini dilaksanakan di SMA Negeri 1 Palangka Raya, SMA Negeri 2  Palangka  Raya,  dan  SMA  Negeri  3  Palangka  Raya  pada  tahun  ajaran 2018/2019. Subjek penelitian ini adalah 173 siswa kelas XI MIPA SMA Negeri di Kota Palangka Raya, 60 siswa berasal dari kelas XI MIPA 1 dan XI MIPA 6 SMA Negeri 1 Palangka Raya, 60 berasal dari kelas XI MIPA 5 dan XI MIPA 7 SMA Negeri  2  Palangka  Raya  dan  53  berasal  dari  kelas  XI  MIPA  3  dan  XI  MIPA  4 SMA Negeri 3 Palangka Raya.
Data dikumpulkan dengan hasil tes tertulis dan hasil wawancara. Hasil tes tertulis siswa terhadap TKMHG dikumpulkan dengan tahap-tahap sebagai berikut: (1)  Kisi-kisi  materi  diberikan  kepada  subjek  penelitian  tiga  hari  sebelum  tes diberikan,  (2)  tes  tertulis  TKMHG  diberikan  kepada  siswa  yang  menjadi  subjek penelitian pada saat jam pelajaran kimia, (3) tes dilaksanakan dengan diawasi oleh guru  mata  pelajaran  kimia  agar  siswa  mengerjakan  tes  secara  bersungguh- sungguh.  Hasil  wawancara  siswa  terhadap  TKMHG  dikumpulkan  dengan  tahap- tahap  sebagai  berikut:  (1)  Wawancara  dilakukan  dengan  menggunakan  lembar jawaban siswa sebagai pedoman wawancara, (2) lembar hasil jawaban milik siswa yang  terpilih  untuk  diwawancarai  diberikan  kepada  siswa  tersebut,  (3)  siswa diminta untuk mencermati soal dan jawaban hasil tes miliknya, (4) siswa diminta menjelaskan  hasil  jawabannya,  (5)  pertanyaan  yang  diajukan  selama  wawancara dikembangkan mengikuti respon siswa.
Data  kesulitan  siswa  dalam  memahami  konsep  hukum  gas  ditelusuri dengan cara memberikan tes tertulis berupa TKMHG yang terdiri dari 7 butir soal. Nilai  Ketuntasan  Belajar  Minimal  (KBM)  yang  berlaku  di  sekolah  menjadi standar  siswa  dikatakan  mengalamai  kesulitan.  Nilai  KBM  SMA  A  sebesar  75, nilai  KBM  SMA  B  sebesar  78,  dan  nilai  KBM  SMA  C  sebesar  76.  Siswa dianggap mengalami kesulitan jika memperoleh nilai kurang dari nilai KBM.

## HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
Tes pemahaman hukum gas terdiri dari tujuh butir soal dengan masing-masing lembar jawaban diberikan skor. Hasil tes penerapan hukum gas dinyatakan tuntas apabila nilai siswa mencapai nilai KBM. Persentase siswa yang dinyatakan tuntas sebesar 21,38%, atau sebanyak tiga puluh tujuh siswa dari seratus tujuh puluh tiga siswa.  Skor  total  semua  butir  soal  adalah  17,  dan  skor  ideal  sesuai  dengan  nilai KBM  masing-masing  sekolah.  Siswa  dinyatakan  mengalami  kesulitan  jika  skor rerata kurang dari skor ideal. Sebanyak dua belas siswa memperoleh skor tertinggi (17)  dan  delapan  siswa  memperoleh  skor  terendah  (5).  Data  hasil  penelitian dikumpulkan  melalui  lembar  jawaban  siswa  dari  setiap  sekolah.  Persentase
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
kesulitan siswa SMA A, SMA B, dan SMA C pada setiap indikator disajikan pada Tabel 1.
Tabel 1. Kesulitan Siswa SMA A, SMA B, dan SMA C pada Setiap Indikator.
Sekolah Indikator 1 2 3 4 5 6 7 SMA A 61,67% 60,00% 32,22% 18,33% 42,78% 16,67% 72,78% SMA B 71,67% 68,33% 18,89% 10,56% 50,00% 2,78% 48,89% SMA C 71,69% 69,81% 32,07% 22,01% 52,20% 15,09% 72,95%
Ada  7  (tujuh)  indikator  kesulitan  siswa.  Indikator  1  menentukan  volume gas  hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien  pereaksi  gas  yang  sama  tetapi perbandingan  volume  gas  pereaksi  berbeda.  Indikator  2  menentukan  volume  gas hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  pereaksi  yang  sama. Indikator  3  menghitung  jumlah  molekul  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda menggunakan  persamaan  gas  ideal.  Indikator  4  menghitung  tekanan  awal  suatu gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal.  Indikator  5 menghitung  tekanan  akhir  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan persamaan  gas  ideal.  Indikator  6  menghitung  volume  awal  suatu  gas  dari  dua keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal.  Indikator  7  menghitung volume  akhir  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas ideal.
Setiap sekolah memiliki tingkat kesulitan yang berbeda-beda.
Perbandingan  tingkat  kesulitan  dalam  menjawab  TKMHG  pada  masing-masing sekolah disajikan pada Grafik 1.

## Grafik 1. Perbandingan Kesulitan Siswa Per Indikator pada Setiap Sekolah
Grafik  1  Menunjukkan  perbandingan  kesulitan  siswa  per  indikator  pada masing-masing  sekolah.  Urutan  perbandingan  kesulitan  siswa  SMA  A  dan  SMA C  semakin  kecil  dari:  (7)  menghitung  volume  akhir  suatu  gas  dari  dua  keadaan berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal;  (1)  menentukan  volume  gas  hasil reaksi dengan perbandingan koefisien pereaksi gas yang sama tetapi perbandingan
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
volume  gas  pereaksi  berbeda;  (2)  menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  pereaksi  yang  sama;  (5)  menghitung tekanan  akhir;  (3)  jumlah  molekul;  (4)  tekanan  awal  suatu  gas  dari  dua  keadaan berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal;  sampai  ke  (6)  menghitung  volume awal  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal. Sedangkan,  urutan  perbandingan  kesulitan  siswa  SMA  B  semakin  kecil  dari:  (1) menentukan  volume gas hasil reaksi dengan perbandingan koefisien pereaksi gas yang  sama  tetapi  perbandingan  volume  gas  pereaksi  berbeda;  (2)  menentukan volume gas  hasil reaksi dengan perbandingan koefisien dan  volume gas pereaksi yang sama; (5) menghitung tekanan akhir; (7) volume akhir; (3) jumlah molekul; (4) tekanan awal suatu gas dari dua keadaan berbeda menggunakan persamaan gas ideal; sampai ke (6) menghitung volume awal suatu gas dari dua keadaan berbeda menggunakan persamaan gas  ideal. Persentase kesulitan  siswa SMA  A, SMA  B, dan SMA C dalam menghitung volume awal suatu gas dari dua keadaan berbeda menggunakan persamaan gas ideal adalah yang terkecil disebabkan karena tingkat kesukaran butir soal ini termasuk kategori sedang.
Persentase  kesulitan  siswa  SMA  A,  SMA  B  dan  SMA  C  dalam menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  semakin  kecil  sampai  kepada  persentase kesulitan  siswa  dalam  menghitung  tekanan  awal  suatu  gas.  Persentase  kesulitan siswa SMA  A dan SMA C semakin  meningkat ketika siswa  menghitung volume akhir suatu gas. Hasil uji coba  instrumen  menunjukkan  bahwa tingkat kesukaran butir-butir  soal  dalam  menghitung  jumlah  molekul,  tekanan  awal,  tekanan  akhir dan  volume  awal  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan gas  ideal  termasuk  kriteria  soal  sedang,  sedangkan  tingkat  kesukaran  butir-butir soal  dalam  menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  dan  menghitung  volume  akhir suatu gas dari dua keadaan  berbeda  menggunakan persamaan gas  ideal termasuk kriteria soal sukar. Persentase kesulitan siswa SMA A, dan SMA C seiring dengan tingkat kesukaran butir soal untuk setiap indikator.
Pola  jawaban  siswa  merupakan  gambaran  letak  kesulitan  yang  dialami siswa pada  setiap  langkah penyelesaian dari  butir soal. Pola  ini digunakan untuk mengungkap  kesulitan  siswa  dalam  memahami  hukum  gas.  Penelitian  ini bertujuan untuk mendeskripsikan kesulitan siswa berdasarkan pola jawaban salah dominan dalam menyelesaikan TKMHG yang meliputi tujuh indikator.
Kesulitan  siswa  dalam  menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan perbandingan  koefisien  pereaksi  gas  yang  sama  tetapi  perbandingan  volume  gas pereaksi  berbeda  ditelusuri  melalui  butir  soal  1.  Kesulitan  siswa  dalam menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien  dan  volume gas  pereaksi  yang  sama  ditelusuri  melalui  butir  soal  2.  Kesulitan  siswa  dalam menghitung  jumlah  molekul,  tekanan  awal,  tekanan  akhir,  volume  awal  dan volume  akhir  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas ideal  ditelusuri  masing-masing  melalui  butir  soal  3,  4,  5,  6,  dan  7.  Siswa mengalami  kesulitan  apabila  skor  rerata  lebih  kecil  dari  skor  ideal  pada  masing- masing butir soal. Skor rerata dan skor ideal siswa SMA A, SMA B, dan SMA C pada setiap butir soal disajikan pada Tabel 2.
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
Tabel 2. Skor Rerata SMA A, SMA B, dan SMA C Pada Setiap Butir Soal
Butir Soal Skor Maksimal Skor Ideal Rerata SMA A  SMA B  SMA C  SMA A  SMA B  SMA C 1 1 0,75 0,78 0,76 0,38 0,28 0,28 2 1 0,75 0,78 0,76 0,40 0,31 0,30 3 3 2,25 2,34 2,28 2,03 2,43 2,04 4 3 2,25 2,34 2,28 2,45 2,68 2,33 5 3 2,25 2,34 2,28 1,71 1,50 1,43 6 3 2,25 2,34 2,28 2,50 2,91 2,54 7 3 2,25 2,34 2,28 0,82 1,26 0,81
Data  skor  rerata  siswa  SMA  A,  SMA  B,  dan  SMA  C  dalam  menentukan volume gas  hasil reaksi  (butir soal 1 dan  butir soal 2)  lebih kecil dari skor ideal, artinya  siswa  mengalami  kesulitan  dalam  menentukan  volume  gas  hasil  reaksi. Skor rerata siswa dalam menghitung tekanan (butir soal 5) dan volume akhir suatu gas  (butir  soal  7)  lebih  kecil  dari  skor  ideal,  artinya  siswa  mengalami  kesulitan dalam menghitung tekanan dan volume akhir suatu gas. Skor rerata siswa SMA A dan  SMA  C  dalam  menghitung  jumlah  molekul  suatu  gas  lebih  kecil  dari  skor ideal, artinya siswa mengalami kesulitan dalam menentukan jumlah molekul suatu gas. Skor rerata tertinggi SMA A sebesar 2,50, SMA B sebesar 2,91, dan SMA C sebesar  2,54  diperoleh  ketika  siswa  menghitung  volume  awal  suatu  gas  dari  dua keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal  (butir  soal  6).  Artinya, konsep ini lebih mudah dipahami oleh sebagian besar siswa dibandingkan dengan konsep yang terdapat pada butir soal lain.
Joseph  Louis  Gay-Lussac  (1800)  melakukan  percobaan  terhadap  reaksi gas yang diukur pada suhu (T) dan tekanan (P) yang sama. Ia berhasil melakukan percobaan tentang  volume gas  yang terlibat pada berbagai reaksi, di  mana setiap satuan  volume  gas  hidrogen  bereaksi  dengan  satu  satuan  volume  gas  klorin menghasilkan dua satuan volume gas hidrogen klorida. Setiap dua satuan volume gas hidrogen  bereaksi dengan satu satuan volume gas oksigen  menghasilkan dua satuan volume uap air. Ia mendapatkan bahwa perbandingan volume gas-gas yang terlibat  dalam  reaksi  merupakan  bilangan  bulat  dan  sederhana,  fakta  ini melahirkan Hukum Gay-Lussac. Gas-gas  bereaksi  satu sama  lain dalam  volume- volume yang berbanding bilangan bulat kecil, jika volume-volume itu diukur pada tekanan  dan  temperatur  yang  sama  (Keenan,1984).  Pada  suhu  dan  tekanan  yang sama,  perbandingan  volume  gas-gas  yang  terlibat  dalam  reaksi  sama  dengan perbandingan koefisien reaksi.
𝑉 𝑔𝑎𝑠 1 𝑉 𝑔𝑎𝑠 2 = 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑒𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑔𝑎𝑠 1 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑒𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑔𝑎𝑠 2
Jawaban  salah  siswa  dalam  menentukan  volume  gas  hasil  reaksi  jika  diketahui perbandingan  koefisien  pereaksi  gas  sama  tetapi  perbandingan  volume  gas pereaksi  berbeda  dengan  cara  menjumlahkan  volume  gas  pereaksi  tanpa mempertimbangkan  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  yang  bereaksi  pada suhu  dan  tekanan  yang  tetap.  Hal  yang  sama  terjadi  ketika  siswa  menentukan volume  gas  hasil  reaksi  jika  diketahui  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas pereaksi  sama  dengan  cara  yang  sama  yaitu  menjumlahkan  volume  gas  pereaksi
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
tanpa  mempertimbangkan  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  yang  bereaksi pada  suhu  dan  tekanan  yang  tetap.  Siswa  tidak  memahami  bahwa  angka perbandingan berupa bilangan bulat sederhana juga menunjukkan angka koefisien gas dalam persamaan reaksi.
Penentuan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien pereaksi gas yang sama tetapi perbandingan volume gas pereaksi berbeda terdapat pada butir soal 1. Hasil penelitian menunjukkan bahwa 68,20% siswa mengalami kesulitan.  Data  ini  menjelaskan  sebagian  besar  siswa  memiliki  kesulitan  dalam menentukan  volume gas hasil reaksi dengan perbandingan koefisien pereaksi gas yang sama tetapi perbandingan volume gas pereaksi berbeda.  Terdapat  63% pola jawaban siswa seperti cuplikan berikut.
Pada  cuplikan  di  atas  siswa  diminta  menentukan  volume  hasil  reaksi  gas jika  perbandingan  koefisien  pereaksi  sama  tetapi  perbandingan  volume  pereaksi berbeda pada suhu dan tekanan yang tetap. Siswa menganggap bahwa volume gas hasil  reaksi  adalah  hasil  penjumlahan  volume  gas  pereaksi  (H 2 (g)  dan  Cl 2 (g)) tanpa  mempertimbangkan  perbandingan  volume  gas  yang  terlibat  dalam  reaksi dan perbandingan koefisiennya pada suhu dan tekanan tetap.
H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl(g) 1 bagian volume H 2 2 bagian volume Cl 2 2 bagian volume HCl
Perbandingan  volume  gas  hidrogen  (H 2 )  dan  klorin  (Cl 2 )  adalah  1:2. Hanya  setengah  dari  volume  gas  klorin  (Cl 2 )  yang  diperlukan  untuk  bereaksi dengan gas hidrogen (H 2 ), sehingga volume gas klorin (Cl 2 ) bersisa. Perbandingan volume  gas  yang  bereaksi  adalah  1:1.  Sehingga  perbandingan  koefisien  dan volume  gas  hidrogen  (H 2 ),  dan  hidrogen  klorida  (HCl(g))  menjadi  1:2.  Artinya, gas hidrogen klorida (HCl(g)) yang dihasilkan sebanyak 2 bagian volume.
Penentuan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien  dan volume  gas  pereaksi  yang  sama  terdapat  pada  butir  soal  2.  Hasil  penelitian menunjukkan  bahwa  65,89  %  siswa  mengalami  kesulitan.  Data  ini  menjelaskan bahwa  sebagian  besar  siswa  memiliki  kesulitan  dalam  menentukan  volume  gas hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  pereaksi  yang  sama. Terdapat 62 % pola jawaban siswa seperti cuplikan berikut.
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
Pada  cuplikan  di  atas  siswa  diminta  menentukan  volume  hasil  reaksi  gas jika  perbandingan  koefisien  dan  volume  pereaksi  sama  pada  suhu  dan  tekanan yang tetap. Siswa menganggap volume gas hasil reaksi adalah hasil penjumlahan volume  gas  pereaksi  (N 2 (g)  dan  H 2 (g))  tanpa  mempertimbangkan  perbandingan volume gas  yang terlibat dalam reaksi dan perbandingan koefisiennya pada  suhu dan tekanan tetap.
Perbandingan  volume  gas  nitrogen  dan  hidrogen  adalah  1:3.  Satu  bagian volume  gas  hidrogen  (H 2 )  yang  diperlukan  untuk  bereaksi  dengan  gas  nitrogen (N 2 ), sehingga volume gas hidrogen bersisa (H 2 ). Perbandingan volume gas yang bereaksi adalah 1:1. Akibatnya, perbandingan koefisien dan volume gas  nitrogen (N 2 )  dan  amonia  (NH 3 )  menjadi  1:2.  Artinya,  amonia  (NH 3 )  yang  dihasilkan sebanyak 2 bagian volume.
Hukum  Boyle,  Hukum  Carles  dan  Hukum  Avogadro  dapat  digabung menjadi  satu  persamaan,  yaitu  persamaan  gas  ideal  (ideal  gas  equation)  yang meliputi keempat  variabel gas:  volume, tekanan,  suhu, dan  jumlah gas (Petrucci, 2007). Pada tekanan rendah, tekanan, volume, temperatur, dan jumlah gas dihub- ungkan dengan pernyataan:
pV = nRT di mana konstanta gas R sama untuk setiap gas.
Persamaan  gas  ideal  berguna  untuk  menyelesaikan  soal-soal  yang  tidak melibatkan perubahan P, V, T, dan n pada sampel gas. Walaupun demikian, dapat pula digunakan ketika memerlukan kondisi yang menyangkut perubahan tekanan, volume,  suhu,  dan  bahkan  jumlah  gas.  Jika  kondisi  berubah,  kita  harus menggunakan persamaan gas  ideal dengan bentuk  yang sudah dimodifikasi  yang menyangkut  kondisi  awal  dan  kondisi  akhir.  Persamaan  yang  dimodifikasi  dapat diturunkan dari Persamaan (1.0) dengan cara berikut,
𝑅 = 𝑃 1 𝑉 1 𝑛 1 𝑇 1 (sebelum perubahan)
dan 𝑅 = 𝑃 2 𝑉 2 𝑛 2 𝑇 2 (sesudah perubahan)
sehingga
𝑃 1 𝑉 1 𝑛 1 𝑇 1 = 𝑃 2 𝑉 2 𝑛 2 𝑇 2
Jika 𝑛 1 = 𝑛 2, seperti kasus  yang  lazim  jika  jumlah gas tidak  berubah,  maka per- samaannya menjadi (Chang, 2005),
𝑃 1 𝑉 1 𝑇 1 = 𝑃 2 𝑉 2 𝑇 2
Jawaban salah siswa dalam menghitung jumlah molekul suatu gas dengan cara  menggunakan  persamaan  gas  ideal  hanya  pada  keadaan  dasar  tanpa mempertimbangkan keadaan awal dan keadaan akhir gas. Hal  ini  juga dilakukan siswa  ketika  menghitung  tekanan  awal  gas, tekanan  akhir  gas,  volume  awal  gas, dan volume akhir gas.
Penentuan  jumlah  molekul  suatu  gas  dari  dua  keadaan  berbeda menggunakan persamaan gas ideal terdapat pada butir soal 3. Persentase kesulitan siswa adalah sebesar 32,94% dan persentase  jawaban  benar siswa adalah sebesar 67,05%.  Data  ini  menjelaskan  bahwa  sebagian  besar  siswa  tidak  memiliki
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.
kesulitan dalam  menghitung  jumlah  molekul suatu gas dari dua keadaan  berbeda menggunakan  persamaan  gas  ideal.  Terdapat  24%  pola  jawaban  siswa  seperti cuplikan berikut.
Pada  cuplikan  di  atas  siswa  diminta  menghitung  jumlah  molekul  gas apabila  volume  dan  suhunya  tetap,  tetapi  tekanan  mengalami  perubahan  pada keadaan  awal  dan  akhir.  Pola  jawaban  salah  siswa  menunjukan  bahwa  siswa menganggap  jumlah  molekul  gas  ideal  dapat  ditentukan  dengan  persamaan  gas ideal  pada  keadaan  tetap  ( pV = nRT )  tanpa  mempertimbangkan  keadaan  awal  dan keadaan  akhir  gas.  Jika  volume  dan  suhu  tidak  mengalami  perubahan,  jumlah molekul dapat ditentukan dengan persamaan sebagai berikut:
𝑃 1 𝑉 1 𝑛 1 𝑇 1 = 𝑃 2 𝑉 2 𝑛 2 𝑇 2

## SIMPULAN
Kesulitan  siswa  dalam  memahami  hukum-hukum  gas  meliputi  konsep:  (1) penentuan  volume  gas  hasil  reaksi  gas  dengan  perbandingan  koefisien  pereaksi gas  yang  sama  tetapi  perbandingan  volume  gas  pereaksi  berbeda  mencapai 68,20%;  (2)  penentuan  volume  gas  hasil  reaksi  dengan  perbandingan  koefisien dan  volume  gas  pereaksi  yang  sama  mencapai  65,89%;  (3)  penentuan  jumlah molekul,  tekanan  awal,  tekanan  akhir,  volume  awal,  dan  volume  akhir  suatu  gas dari  dua  keadaan  berbeda  menggunakan  persamaan  gas  ideal  masing-masing mencapai  32,94%;  21,38%;  53,17%;  15,60%;  dan  74,56%.  Siswa  menentukan volume  gas  hasil  reaksi  dengan  cara  menjumlahkan  volume  gas  pereaksi,  tanpa mempertimbangkan  perbandingan  koefisien  dan  volume  gas  yang  terlibat  dalam reaksi  pada  suhu  dan  tekanan  tetap.  Siswa  menghitung  jumlah  molekul,  tekanan awal,  tekanan  akhir,  volume  awal,  dan  volume  akhir  suatu  gas  dengan menggunakan persamaan gas ideal pada keadaan dasar tanpa mempertimbangkan keadaan awal dan keadaan akhir gas.
Vol.11 No.2 Juli-Desember 2020
ISSN 2721-012X (online)
FKIP Universitas Palangka Raya
DOI: https://doi.org/10.37304/jikt.v11i2.

## DAFTAR PUSTAKA
Annurrahman. 2016. Belajar dan Pembelajaran. Bandung: Alfabeta. Atkins, P.W. 1993. Kimia Fisika Edisi Keempat Jilid 1 . Jakarta: Erlangga. Chang,  Raymond.  2005.  Kimia  Dasar: Konsep-konsep  Inti  Inti  Edisi  Ketiga  Jilid  1 . Jakarta: Erlangga.
Djaali  &  Muljono,  Pudji.  2008. Pengukuran  dalam  Bidang  Pendidikan .  Jakarta: Grasindo.
E. Goldberg, David. 2005. Kimia untuk Pemula Edisi Ketiga . Jakarta: Erlangga. Keenan, Charles W., C. Kleinfelter, Donald., & H. Wood, Jesse . 1984. Kimia untuk Universitas . Jakarta: Erlangga. Middlecamp,  C.  &  Elizabeth,  K.  1995. Panduan  Belajar  Kimia  Dasar .  Jakarta: Gramedia.
Mulyadi.  2010. Diagnosis  Kesulitan  Belajar  &  Bimbingan  Terhadap  Kesulitan Belajar Khusus. Yogjakarta: Nuha Litera. Mulyasa,  E.  2006. Kurikulum  Tingkat  Satuan  Pendidikan .  Bandung:  PT.  Remaja Rosdakarya.
Petrucci,  Harwood,  Herring  &  Madura.  2007. Kimia  Dasar  Prinsip  dan  Terapan Modern Edisi Keempat Jilid 2 . Jakarta: Erlangga. Purwanto. 2009. Evaluasi Hasil Belajar. Yogyakarta: Pustaka Pelajar. Setiawan,  Andi.  2005. Belajar  dan  Pembelajaran .  2017.  Jakarta:  Uwais  Inspirasi Indonesia.
Sudijono,  Anas.  1998. Pengantar  Evaluasi  Pendidikan .  Jakarta:  Raja  Grafindo Persada.
Suwarto.  2013. Pengembangan  Tes  Diagnostik  dalam  Pembelajaran .  Yogyakarta: Pustaka Pelajar.