Volume  9  No.1 Januari 2019 ISSN : 2252 - 7311 e-ISSN : 2549 - 6840
Website : jurnal.umj.ac.id/index.php/konversi
Email :  jurnalkonversi@umj.ac.id
| 17

## U  N  I  V  E  R  S  I  T  A  S   M  U  H  A  M  M  A  D  I  Y  A  H   J  A  K  A  R  T  A

## KESETIMBANGAN ADSORPSI LOGAM  BERAT (Pb)  DENGAN ADSORBEN TANAH DIATOMIT SECARA BATCH
Yustinah 1 , Hudzaifah 1 , Maya Aprilia 1 , Syamsudin AB 1
1 Prodi Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Muhammadiyah Jakarta Email :yustinah@ftumj.ac.id
ABSTRAK.  Efek  negatif  dari  pertumbuhan  industri  adalah  limbah  industri  yang menghasilkan  kontaminasi  terhadap  lingkungan.  Salah  satu  jenis  limbah  industri adalah logam timbal (Pb) dalam air limbah di atas batas konsentrasi. Tujuan dari penelitian  adalah  untuk  mempelajari  mekanisme  adsorpsi  logam  timah  dalam sistem  batch,  dengan  tanah  diatom  sebagai  adsorben  menggunakan  model kesetimbangan isoterm. Dalam percobaan ini tanah diatom dicampur dengan 250 ml  larutan  timbal.  Variabel  yang  diamati  dalam  percobaan  ini  adalah  konsentrasi timbal  dan  massa  adsorben.  Setelah  kesetimbangan  tercapai,  konsentrasi  timbal dianalisis  menggunakan  AAS  (Atomic  Absorption  Spektrophotometry ) .  Data  hasil percobaan menunjukkan, massa adsorben yang lebih besar akan menyerap lebih banyak.  Berdasarkan  data  percobaan  dan  model  matematika,  konstanta kesetimbangan  dievaluasi  menggunakan  persamaan  least  square.  Tiga  model isoterm  adsorpsi  yaitu  model  isoterm  Freundlich,  model  isoterm  Langmuir  dan model  isoterm  BET  digunakan  pada  penelitian  ini.  Model  kesetimbangan  isoterm Freundlich lebih unggul, dengan nilai konstanta empiris :  q f = 0,06 dan b = 1,95 pada  massa  absorben  3  gr.  Hasil  penelitian  menunjukkan  bahwa  adsorpsi  fisik merupakan mekanisme adsorpsi.
Kata kunci: adsorpsi, tanah diatom, logam timah
ABSTRACT. The negative effect of industries growth is waste of industries that  generates  contamination  to  environment.  One  kind  of  waste  of  industries  is lead  metal  (Pb)  in  waste water  above  the  concentration  ‘s  limit.The  objective  of this  experiment  was  to  study  the  mechanism  of  lead  metal  adsorption  in  batch system, with diatomaceous earth as adsorbent using isotherm equilibrium models. In this experiment diatomaceous earth were mixed with 250 ml lead solution. The variable  observed  in  this  experiment  were  lead  concentration  and  mass  of adsorbent.  After  the  equilibrium  was  attained,  lead  concentration  was  analyzed using AAS (Atomic Absorption Spektrophotometry ) . The experiment data showed, the bigger mass of adsorbent will adsorb more. Base on experiment data and the mathematical  model,  the  equilibrium  constants  were  evaluated  numerically  least square.  Three  adsorption  isotherm  models  namely  Freundlich  isotherm  model, Langmuir isotherm model and BET isotherm model were fitted to the experimental
data.  The  Freundlich  isotherm  equilibrium  model  was  superior,  with  empirical constant  values:  qf  =  0.06  and  b  =  1.95  at  3  gr  absorbent  masses.  The  results showed that physic adsorption was mechanism of adsorption.
Keywords: adsorption, diatomaceous earth, lead metal

## PENDAHULUAN
Pertumbuhan industri akan meningkatkan kesejahteraan nasional. Seiring dengan meningkatnya jumlah industri, meningkat  pula  jumlah  limbah  yang dihasilkan. Limbah cair dengan kandungan  logam  berat  termasuk sebagai limbah beracun dan berbahaya,  oleh  karena  itu  tidak dapat dibuang langsung tanpa pengolahan,  agar  tidak  melampaui baku  mutu  air.  Proses-proses  utama yang  digunakan  dalam  pengolahan limbah  antara  lain  pengendapan, adsorpsi  pada  padatan,  pertukaran ion  dan  pemisahan  dengan  buih. Proses  pertukaran  ion  dan  adsorpsi merupakan  proses  penjerapan,  yang memungkinkan pemindahan satu atau  lebih  ion  dari  fase  cair  ke  fase padat.
Penentuan  besarnya  ion  logam  yang terjerap (uptake) dapat diketahui dari data  kesetimbangan.  Data  ini  dapat menunjukkan kemampuan maksimum  bahan  dalam  penjerapan ion  logam.  Banyak  bahan  yang digunakan  sebagai  penjerap  ion. Supaya  dapat  digunakan  secara komersial, penjerap harus mempunyai  karakter  antara  lain efisiensi  penjerapan  yang  tinggi, berumur  panjang  serta  mempunyai selektivitas yang tinggi.
Tanah  diatomit (diatomaceous  earth
atau kieselguhr) adalah suatu
sedimen yang terbentuk dari fosil dan banyak  mengandung  silika.  Sampai saat  ini  pemanfaatan  tanah  diatomit di Indonesia belum banyak, biasanya digunakan  sebagai  bahan  isolator dan  bahan  penolong  saringan (filter aid). Karena tanah diatomit mempunyai porositas besar, sehingga  tanah  diatomit  ini  potensial digunakan  sebagai  penjerap  ion logam berat dalam pengolahan limbah. Sebelum digunakan sebagai adsorben,  tanah  diatomit  dilakukan aktivasi.  Proses  aktivasi  dengan pemanasan  suhu  400 o C  selama enam  jam  akan  meningkatkan  daya jerap  adsorben  (Yusnimar.,  dkk, 2012).
Adsorpsi Adsorpsi merupakan peristiwa pengikatan  molekul  dalam  fluida  ke permukaan  padatan.  Molekul  akan terakumulasi pada batas muka
padatan-fluida. Berdasarkan kuat interaksinya,  adsorpsi  dibagi  menjadi adsorpsi fisika dan adsorpsi kimia. Jika adsorbat dan permukaan
adsorben  berikatan  hanya  dengan gaya van  der  walls ,  maka  yang terjadi  adalah  adsorpsi  fisika  atau van der walls . Molekul yang teradsorpsi  terikat  secara  lemah dipermukaan, sehingga bersifat dapat balik (reversibel). Proses
adsorpsi  ini  tidak  pada  tempat (site) yang  spesifik  dan  molekul  yang
| 19
teradsorpsi menyelimuti seluruh permukaan. Panas
adsorpsinya relatif  rendah  yaitu  dibawah  20 kCal/mol (Noll, dkk., 1992). Adsorpsi  kimia  atau chemisorption terjadi  jika  molekul  yang  teradsorpsi bereaksi secara kimia dengan permukaan  adsorben.  Adsorpsi  ini bersifat tidak dapat balik (irreversibel) yang  disebabkan  oleh  besarnya potensial  interaksi.  Karena  adanya ikatan  kimia  yang  terputus  dan terbentuk  selama  proses,  maka besarnya panas adsorpsi mempunyai nilai  yang  hampir  sama  dengan panas reaksi kimia, yaitu sekitar 20 – 100 kCal/mol. Adsorpsi kimia membutuhkan  tempat  yang  spesifik dan  molekul  hanya  teradsorpsi  pada tempat tersebut (Noll, dkk., 1992). Adsorpsi suatu adsorbat pada keadaan  setimbang  dan  isotermal sering dinyatakan dengan persamaan empiris Freundlich, Langmuir, serta BET (Brauner,
Emmet dan Teller) sebagai berikut :
Persamaan Freundlich Persamaan Freundlich adalah persamaan empiris dengan menggunakan pendekatan penjerapan secara fisis (Bhattacharyaa,  dkk.,  2006).  Proses penjerapan  pada  adsorben  terjadi dengan tingkat energi yang berbeda. Asumsi yang digunakan : a.  Setelah
molekul-molekul teradsorpsi  pada  permukaan padatan  tidak  ada  asosiasi dan disosiasi b.  Hanya terjadi mekanisme adsorpsi secara fisis tidak ada mekanisme chemisorption. c.  Permukaan padat bersifat heterogen. Bentuk persamaan Freundlich sebagai berikut  :
b f C q q 1  …. (1)

## Persamaan Langmuir
Pada persamaan Langmuir menggunakan  pendekatan  kinetika,
yaitu  proses  kesetimbangan  terjadi pada  saat  kecepatan  adsorpsi  sama dengan desorpsi.
Asumsi yang digunakan : a.  Lapisan molekul yang teradsorpsi  akan  membentuk satu lapisan tunggal (monolayer) b.  Mekanisme chemisorption lebih utama c.  Tidak  ada  interaksi  diantara
molekul-molekul adsorbat
d.  Permukaan  padatan  bersifat homogen  dan  afinitas  setiap lokasi untuk molekul adsorbat sama.
e.  Adsorbat  teradsorpsi  pada
tempat  yang  sudah  tertentu dan  tidak  dapat  bergerak pada permukaan padatan sehingga bersifat irreversible . Bentuk  persamaan  Langmuir  adalah (Enny, dan Danarto., 2007):
  bC bC q q   1 max . …(2)

## Persamaan BET
Brauner,  Emmet,  dan  Teller  pada tahun 1938 mengembangkan persamaan Langmuir untuk pendekatan  adsorpsi  berlapis-lapis
(multilayer  adsorption). Persamaan mereka  disebut  persamaan  BET (Maria,  dkk.,  2003).  Asumsi  dasar yang  digunakan  adalah  tiap-tiap molekul  yang  terjerap  pada  lapisan
pertama  merupakan  tempat  untuk terjadinya  adsorpsi  lapisan  kedua dan  seterusnya.  Bentuk  persamaan BET adalah sebagai berikut :
              S S m C C b C C bC q q 1 1 ..(3)
Kualitas  mutu  material  adsorben dipertimbangkan  dari  berapa  banyak jumlah  adsorbat  (logam  berat)  yang dapat  terjerap  dan  yang  tersisa dalam  larutan.  Sehingga  biasanya ditentukan  logam  berat yang  terjerap dalam  adsorben  sebagai  jumlah satuan  berat  adsorbat  per  satuan berat  kering  adsorben.  Logam  berat yang  terjerap  dihitung  berdasarkan neraca  massa  sistim  adsorpsi,  yaitu berkurangnya  logam  berat  di  dalam larutan  akan  berpindah  ke  dalam adsorben, dengan persamaan sebagai berikut (Lenny, 2012):   m C C V q   0 …(4)

## Tanah Diatomit
Kata  diatomit  berasal  dari  bahasa Yunani diatemen berarti  terbelah dua.  Tanah  diatomit (diatomaceous
earth  atau  kieselguhr) merupakan sedimen yang
terbentuk dari timbunan fosil atau cangkang diatom, yaitu  sejenis  tanaman  air  yang  tak berbunga,  termasuk  plankton  atau ganggang
yang cangkangnya sebagian  besar  terdiri  dari  silica (SiO 2 ).  Sifat-sifat  fisik  diatomit  yaitu memiliki  porositas  besar  (65-85%), berat jenis 2,1 – 2,2 dengan densitas ruah (bulk density) rendah 112 – 320 kg/m3, permeabilitas  0,06  m 2 , dan konduktivitas  panas  yang  rendah tetapi akan meningkat dengan
bertambahnya  jumlah  pengotor.  Titik lebur  diatomit tergantung pada kadar pengotor  (inert),  biasanya  pada  1430 o C.  Warna  datomit  pada dasarnya putih, tetapi dengan adanya  pengotor  warna  diatomit menjadi lebih gelap (Endang, 2000). Tanah diatom termasuk jenis mineral opal dengan rumus molekul
SiO2.nH2O.  Huruf  n  pada  rumus molekul tersebut berarti bahwa tanah diatom  memiliki  kandungan  jumlah air yang tidak tetap.  Selain  merupakan  material berpori,  tanah  diatomit  juga  kaya akan  komponen  silika  yang  tersusun atas satuan-satuan tetrahedron.
Silika  dalam  tanah  diatom  adalah amorf, dimana atom-atom silikon dan oksigen dalam silika tersusun secara tetrahedron mirip dengan silika kristal tetapi jaringan tersebut tidak terulang secara  periodik  dan  simetri  seperti halnya  dalam  kristal  (Faisol.,  dkk., 2015) Tanah  diatomit  biasanya  digunakan sebagai  penolong  penyaringan (filter aid) .  Selain  itu  diatomit  digunakan juga  sebagai  isolator  panas  atau dingin,  dan  bahan  pengedap  suara. Dalam  jumlah  kecil  dapat  juga digunakan  sebagai  bahan  pengisi (filler) cat,  pembuatan  kertas,  semen dan  pengerasan  karet.  Tujuan  pada penelitian  ini  adalah  menggunakan tanah  diatomit  sebagai  adsorben untuk  mengadsorbsi  logam  berat (Pb)  dan  mengetahui  model  adsorbs yang sesuai.

## METODOLOGI PENELITIAN
Bahan baku
| 21
a.  Tanah  diatomit  diperoleh  dari  PT Chelsea Mitra Mandiri di Bandung. b.  Larutan  PbNO 3 diperoleh  dari
Laboratorium Universitas Muhammadiyah  Jakarta,  sebagai perumpamaan limbah cair Alat Alat  untuk  percobaan  secara batch terdiri atas beaker glass 500 ml yang digunakan sebagi tempat kontak larutan dengan tanah diatomit,  yang  diaduk  menggunakan jar tes. Jalan percobaan. Prosedur penelitian, tahap pertama adalah aktivasi Tanah diatomit dengan melakukan
pemanasan  pada  400 o C  selama  6 jam.  Selanjutnya  dilakukan  proses adsorpsi terdapat larutan yang mengandung  Pb.  Proses  adsorpsi dapat dilihat pada Gambar 1.
Gambar 1. Diagram tahap adsorpsi
HASIL

## PENELITIAN DAN PEMBAHASAN
Penentuan Waktu Kesetimbangan. Tabel 1 menyajikan hasil percobaan pendahuluan, yaitu banyaknya  logam  Pb  (mg/g)  yang dapat  terjerap  oleh  tanah  diatomit pada  berbagai  waktu  pengadukan  / waktu proses adsorpsi (menit). Semakin lama waktu proses adsorpsi, semakin besar logam berat yang  terjerap  oleh  tanah  diatomit, dan  pada  suatu  saat  akan  terjadi kesetimbangan. Setelah terjadi kesetimbangan,  penambahan  waktu proses adsorpsi tidak akan
memperbesar  logam  berat  yang terjerap .
Tabel 1. Besarnya logam terjerap pada   berbagaiwaktu pengadukan [ C 0 = 10 ppm, massa = 5 gr]
t (menit) C (ppm) q ( mg/g) 30 7,6 0,02 60 6,2 0,09 90 4,8 0,16 120 4,2 0,19 150 4,0 0,20 180 3,9 0,20 250 ml larutan Pb dan Tanah diatomit massa tertentu diaduk dengan kecepatan 200 rpm, selama waktu tertentu Disaring Filtrat
Analisa dengan AAS
endapa n
Gambar  2.  Hubungan  antara  waktu pengadukan dan logam terjerap pada proses  adsorpsi  logam  Pb  dengan adsorben tanah diatomit
Dari  data  Tabel  1  dan  Gambar  2. ditetapkan waktu setimbang adsorpsi logam Pb menggunakan tanah diatomit  adalah  180  menit.  Waktu 180  menit  selanjutnya  digunakan dalam  penelitian  adsorpsi  logam  Pb dengan  variabel  massa  adsorben dan konsentrasi adsorbat.
Pada adsorpsi ion Cu (II) menggunakan menggunakan adsorben  Bentonit  kesetimbangan tercapai  juga  pada  waktu  180  menit
(Yusnimar, dkk, 2012)
Pengaruh Massa   Adsorben
Pengaruh massa adsorben, pada  penelitian  adsorpsi  logam  Pb dengan  adsorben  tanah  diatomit dapat  dilihat  pada  Tabel  2  dan  3, serta Gambar 3, 4, dan 5.
Tabel 2. Pengaruh Massa Adsorben
m
gr C dan q pada berbagai konsentrasi awal , mg/L C 0 4,46 7,13 10,58 14,51 19,24 23,67 3 C 3,21 5,35 8,23 11,98 16,29 20,28 q 0,104 0,148 0,196 0,211 0,246 0,283 7 C 2,24 4,16 6,82 10,24 14,47 18,59 q 0,079 0,106 0,134 0,153 0,170 0,181 11   C 1,78 3,27 5,78 8,96 13,14 16,23 q 0,061 0,088 0,110 0,126 0,139 0,169
Ket :C dalam mg/L, q dalam mg/g
Gambar  3.  Hubungan  antara  ln  C dan  ln  q  pada  pengaruh  massa adsorben  menggunakan  persamaan
Freundlich
Tabel 2. menunjukkan bahwa semakin  banyak  jumlah  adsorben yang digunakan, maka akan semakin banyak  jumlah  logam  yang  terjerap. Hal  ini  dapat  dipahami  karena  jika semakin  banyak  adsorben  yang digunakan,  maka  akan  semakin besar  luas  permukaan  yang  dapat digunakan sebagai site (tempat) bagi adsorbat  untuk  terjerap  di  dalam adsorben.  (Widayatno,  dkk,  2017). Dengan  demikian  dapat  diambil kesimpulan bahwa proses penjerapan  logam  Pb  menggunakan tanah  diatomit  dipengaruhi  oleh massa adsorben.
| 23
Gambar 4. Hubungan antara 1/C dan 1/q  pada  pengaruh  massa  adsorben menggunakan persamaan Langmuir
Gambar  5.  Hubungan  antara  C/Cs dan (C/Cs)/(q(-1+(C/Cs))) pada pengaruh massa adsorben menggunakan persamaan BET Data-data hasil percobaan dievaluasi menggunakan
persamaan
Freundlich,  Langmuir ,  dan  BET, hasilnya disajikan pada Gambar 3, 4, dan 5, serta pada Tabel 3. Dari Tabel 3  terlihat  bahwa  secara  umum persamaan yang paling baik digunakan  untuk  mewakili  data-data percobaan  ini  adalah  persamaan Freundlich, yang memberikan persen ralat paling kecil. Berdasarkan
pendekatan  itu  dapat  disimpulkan bahwa penjerapan logam Pb menggunakan  tanah  diatomit  yang paling  dominan  adalah  penjerapan secara fisis (adsorpsi fisika). Pada  penelitian  sebelumnya  yang dilakukan  oleh  (Enny,  dan  Danarto, 2007)  proses  adsorpsi  logam  Cr menggunakan  adsorben  rumput  laut, model  kesetimbangan  yang  paling baik adalah Model Isoterm Freundlich. Tabel 3. Persamaan Isotherm pada pengaruh massa adsorben Model M (gr) Konsatata empiris Ralat, % q f, q max , q m b Freundlich 3 0,06057 1,94666 2,416 7 0,05998 2,54712 1,380 11 0,05014 2,36239 1,957 Langmuir 3 0,38459 0,11633 2,969 7 0,21148 0,26157 2,062 11 0,18371 0,27668 4,077 BET 3 -0,19837 19,83943 3,410 7 -0,13137 44,64457 4,963 11 -0,12635 27,85744 2,850 Tanah  diatomit  merupakan  adsorben dengan  struktur  yang  mempunyai banyak pori-pori. Pori-pori ini menyebabkan luas permukaan adsorben  menjadi  besar.  Makin  luas permukaan adsorben, maka adsorpsi yang  terjadi  makin  besar  karena kemungkinan  zat  yang  menempel pada  permukaan  adsorben  juga bertambah (Widayatno, dkk, 2017). Adsorbsi  logam  berat  Pb  dengan tanah  diatomit  berlangsung  secara fisis/  adsorpsi  fisika.  Molekul  yang teradsorpsi  terikat  secara  lemah dipermukaan, sehingga bersifat dapat terbalikkan ( reversibel) . Proses adsorpsi  fisika  terjadi  tidak  pada tempat  ( site )  yang  spesifik,  dan
molekul yang teradsorpsi menyelimuti seluruh permukaan.
Panas adsorpsi relatif rendah, hali ini didukung  dengan  temperatur  pada larutan  sample  selama  penjerapan relatif tetap.

## Pengaruh Konsentrasi larutan
Pengaruh
konsentrasi larutan sebagai  adsorbat  dalam  proses adsorpsi  logam  Pb  menggunakan tanah  diatomit  sebagagai  adsorben dapat  dilihat  pada  Tabel  4  dan  5, serta Gambar 6, 7, dan 8.
Tabel 4. Pengaruh Konsentrasi
Larutan
C 0 mg/L C dan q pada berbagai massa adsorben, gr m  3 gr 5 gr 7 gr 9 gr 11 gr 4,46 C 3,21 2,66 2,24 1,99 1,78 q 0,1042 0,090 0,079 0,069 0,061 10,58 C 8,23 7,37 6,82 6,24 5,78 q 0,1958 0,161 0,134 0,121 0,109 19,24 C 16,29 15,34 14,47 13,67 13,14 q 0,2458 0,195 0,170 0,155 0,139 Ket :C dalam mg/L, q dalam mg/g -3 -2.5 -2 -1.5 -1 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 L n Q Ln C C0 =4.46 ppm C0 = 10.58 ppm C0 = 19.24 ppm
Gambar 6. Hubungan Ln C dan Ln q pada pengaruh konsentrasi adsorbat menggunakan persamaan Freundlich Tabel 4 menunjukkan pada konsentrasi Pb semakin besar, maka logam  Pb  yang  terjerap  semakin banyak.  Hal  ini  disebabkan  semakin besarnya  factor  tumbukan  yang terjadi  antara  ion  Pb  dan  permukaan aktif adsorben, sehingga memungkinkan berlangsungnya proses  penjerapan  dalam  jumlah yang lebih banyak. Berdasarkan data hasil  perhitungan  tersebut,  diperoleh kesimpulan bahwa proses penjerapan logam Pb mengguanakan tanah  diatomit  dipengaruhi  oleh konsentrasi adsorbat. Gambar 7. Hubungan antara 1/C dan 1/q pada pengaruh konsentrasi adsorbat  menggunakan  persamaan Langmuir Gambar  8.  Hubungan  antara  C/Cs dan (C/Cs)/(q(-1+(C/Cs))) pada pengaruh konsentrasi adsorbat menggunakan persamaan BET
| 25
Data-data hasil percobaan dievaluasi berdasarkan  persamaan  Freundlich,
Langmuir, dan BET, kemudian hasilnya disajikan pada Gambar 6, 7, dan 8, serta pada Tabel 4.dan 5.
Tabel 5. Persamaan Isotherm pada pengaruh konsentrasi adsorbat
Model C 0 (mg/L) Konsatata empiris
Ralat, % q f, q max , q m b Freundlich 4,46 0,03692 1,10558 0,6522 10,58 0,00565 0,59751 0,9696 19,24 0,0002 0,39431 1,6835 Langmuir 4,46 1,08284 0,03401 1,4744 10,58 -0,22245 -0,05643 1,5966 19,24 -0,12052 -0,04075 2,0398 BET 4,46 -0,42488 5,07999 1,5642 10,58 0,36535 -1,84304 1,5209 19,24 0,22008 -1,07411 2,1400 Secara  umum  model  Freundlich, Langmuir, dan BET dapat menggambarkan  proses  adsorpsi logam  Pb  dengan  tanah  diatomit. Namun jika dilihat dari hasil perhitungan  persen  ralat,  terlihat bahwa  isotherm Freundlich lebih unggul  dari  pada  isotherm Langmuir dan  isotherm  BET,  karena  isotherm
Freundlich  mempunyai  persen  ralat yang  paling  kecil  yaitu  sebesar 0,65%. Sedangkan konstanta
Freundlich sebesar q f = 0,03692  dan b = 1,10558. Sehingga dari pendekatan  itu  dapat  disimpulkan bahwa penjerapan logam Pb menggunakan  tanah  diatomit  yang paling  dominan  adalah  penjerapan secara fisis (adsorpsi fisika).
Adsorpsi  logam  berat  Cr  dengan rumput laut, model yang paling cocok adalah  Model  Isoterm  Freundlich
dengan  konstanta  q f =  0,0230  dan  b
= 1,0143 (Enny, dan Danarto., 2007). Konsentrasi awal larutan mempengaruhi konstanta persamaan kesetimbangan Freundlich,  Langmuir dan BET. Hal ini disebabkan konsentrasi setimbang adsorbat dalam fase larutan (C) yang diperoleh  berbeda-beda  tergantung besarnya konsentrasi awal larutan.

## KESIMPULAN
1.  Tanah  diatomit  dapat  digunakan untuk  menjerap  ion  logam  Pb dalam  larutan.  Proses  adsorpsi ion  logam  Pb  dengan  tanah diatomit  mencapai  kesetimbangan pada  waktu  180  menit.  Semakin besar massa tanah diatomit sebagai adsorben, maka ion logam  Pb  yang  terjerap  semakin besar.  Demikian  juga  semakin besar  konsentrasi  ion  logam  Pb yang  terlarut,  maka  ion  logam  Pb yang terjerap semakin banyak. 2.  Model  persamaan  kesetimbangan Freundlich  paling  sesuai  untuk memprediksi proses adsorpsi
logam Pb dengan adsorben tanah diatomit.  Hal  ini  didukung  dengan persen  ralat  rata-rata  yang  paling kecil.  Konsentrasi  awal  larutan mempengaruhi konstanta persamaan  kesetimbangan.  Hasil penelitian ini berlaku pada interval massa  adsorben  3  gr  sampai dengan  11  gr  dan  konsentrasi  ion logam  Pb  4,46  mg/L  sampai  23, 67 mg/L.

## DAFTAR NOTASI
C 0 Konsentrasi  ion  logam  berat mula-mual dalam larutan, mg/L C Konsentrasi  ion  logam  berat pada kesetimbangan, mg/L q Jumlah  ion  logam  berat  yang terjerap dalam adsorben, mg/g V Volume larutan, L m Berat adsorben (tanah diatomit), g q f Konstanta empiris pada persamaan Freundlich b Konstanta  kesetimbangan  yang tergantung pada temperatur q max Kapasitas penjerapan maksimum monolayer, mg/g q m Kapasitas adsorpsi lapisan tunggal,mg/g
C s Kelarutan  timbal  nitrat  didalam air  pada  30 o C  ,  56,5  mg/L (Green  DW  dan  Perry  RH,
2008)
t Lama pengadukan / lama proses adsorpsi, menit

## DAFTAR PUSTAKA
Bhattacharyaa,  A.K.,  Mandalb,  S.N., and  Dasa,  S.K,  2006,  “ Adsorption  of  Zn  (II)  from Aqueous  Solution  by  Using Different adso rbents”, Vol. 123,
Isssues 1-2, page 43-51,
Chemical Engineering Journal.

## Endang  Padminingsih.,  2000,  “
Kajian  Awal  Pendayagunaan Tanah  Diatomit “, Prosiding Seminar  Nasional  Rekayasa dan  Proses  2000.,  Jurusan Teknik Kimia Universitas Diponegoro. Enny  K., dan  Y.C.  Danarto.,  2007  “ Model Kesetimbangan
Adsorpsi  Cr  dengan  Rumput Laut ”, Vol. 6 No. 2., Ekuilibrium, hal: 47-52 Faisol  A.,  Noffia  C.,  Septi  A.,  2015, “ Pengaruh Adsorben Diatomaceous  Earth  Terhadap Penurunan  Kadar  Besi  dan  Ion Sulfat  dari  Air  Asam  Tambang
“ Vol. 21., No. 4., Jurnal Teknik Kimia Lenny Marilyn Estiaty., 2012, “ Kesetimbangan  dan  Kinetika Adsorpsi Ion  Cu 2+ Pada Zeolit- H “, Vol. 2 No. 2, Riset Geologi dan  Pertambangan,  hal  :  127- 141.
Maria  S.,  Albert  M.,  Ragnar  Ek,  and Gunnar  A.N., 2003,  “ Fractal Dimension of Cellulose Powder Analyzed  by  Multilayer  BET Adsorption of Water and Nitrogen “,  Vol.  107,  No.  51, page 14378-14382, The Journal Physical Chemistry. Noll,  K.E.,  Gournaris,  V.,  and  Hou, W.S.,  1992,  “ Adsorption Technology  for  Air  and Water
Polution  Control “,  Lewish
Publisher., Michigan.
Perry  R.H  dan  Green  D.W.,  2008, “ Perry’sChemical
Engineers’
Handbook ”, McGraw-Hill, New York Widayatno,  T.,    Yuliawati,  T.,  dan Agung,    A.  S.,  2017, “Adsorpsi Logam  Berat  (Pb)  dari  Limbah Cair  dengan  Adsorben  Arang Bambu  Aktif ” Vol.  1.  No.1.
Jurnal Teknologi Bahan Alam.
| 27
Yusnimar  S,  Kiki  D,  dan  Yulfiana  S, 2012 “Penentuan  Daya  Jerap Bentonit  dan  Kesetimbangan Adsorpsi Bentonit Terhadap Ion Cu(II)” Vol.  5,  No.2.  Chem Prog, hal 93-99 .