APLIKASI KARBON AKTIF DARI CANGKANG KELAPA SAWIT DENGAN AKTIVATOR H 3 PO 4 UNTUK PENYERAPAN LOGAM BERAT Cd DAN Pb
Erika Mulyana Gultom, M. Turmuzi Lubis Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara Jl. Almamater Kampus USU Medan, 20155 Indonesia erikagultom88@yahoo.com

## Abstrak
Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui kondisi optimum arang aktif yang terbuat dari cangkang kelapa  sawit  yang  diaktivasi  dengan  H 3 PO 4 sebagai  penyerap  logam  berat  berupa  Cd  dan  Pb. Metodologi  penelitian  meliputi  proses  penyiapan  bahan  arang  aktif,  penyerapan  dan  pengujian. Tahap penyerapan dilakukan dengan variasi konsentrasi logam berat yaitu 5 ppm, 10 ppm, 15 ppm, 20 ppm  terhadap  massa  sampel  tiap  run,  yakni  0,5  gram.  Variabel  tetap  lain  adalah  waktu  kontak dengan  selang  waktu  5  menit  dan  pH  logam  berat  diatur  2-9.  Pengujian  daya  serap  karbon  aktif terhadap  logam  berat  dilakukan  menggunakan atomic  adsorption  spectrofotometric (AAS).  Hasil penelitian menunjukkan bahwa penyerapan yang paling optimum adalah konsentrasi 10 ppm, waktu 40 menit dan pH 3-4. Daya serap logam berat Cd dan Pb mencapai 84,61 % dan 80,13 %.
Kata kunci : cangkang kelapa sawit, arang aktif, logam berat, atomic adsorption spectrofotometric

## Abstract
This  research  aims  to  determine the  optimum  conditions  of  activated  carbon  made  of  palm  shells activated  with  H 3 PO 4 as  an  absorber  of  heavy  metals  such  as  Cd  and  Pb.  The  research methodology  includes  the  preparation  of  activated  carbon,  absorption,  and  testing.  Absorption stage is done by varying the concentration of heavy metals are 5 ppm, 10 ppm, 15 ppm, 20 ppm and activated  carbon  mass  per  run,  which  is  0.5  grams.  Another  variable  are  the  contact  time  with intervals of 5 minutes and the pH arranged heavy metals 2-9. Testing activated carbon absorption to heavy metals using atomic adsorption spectrofotometric (AAS). The results showed that the most optimum absorption is concentration of 10 ppm, 40 minutes and pH absorption 3-4. Absorption of heavy metals Cd and Pb obtained 84,61 % and 80,13 %.
Keywords: palm shells, activated carbon, heavy metals, atomic adsorption spectrofotometric

## Pendahuluan
Dalam  era  industrialisasi  yang  disertai  dengan globalisasi dewasa ini, beberapa negara berkembang termasuk  Indonesia,  kualitas  lingkungan  menjadi suatu  permasalahan  nasional  yang  perlu  dicari solusinya  [17].  Salah  satu  komponen  lingkungan yang  sangat  penting  untuk  kehidupan  adalah  air. Saat  ini  air  sering  menjadi  masalah  karena  banyak yang tercemar. Penyebabnya antara lain berasal dari limbah  industri  yang  mengandung  bahan  pencemar termasuk  bahan  kimia  yang  berbahaya  dan  beracun seperti logam berat Hg, Cd, Zn, Pb, Cu, As [12].
Secara  umum  diketahui  bahwa  logam  berat merupakan  unsur  yang  berbahaya  di  permukaan bumi,  sehingga  kontaminasi  logam  berat  di lingkungan merupakan masalah besar dunia saat ini. Persoalan spesifik di lingkungan terutama akumulasinya  sampai  pada  rantai  makanan  dan keberadaannya di alam, serta meningkatnya jumlah logam berat yang menyebabkan keracunan terhadap tanah, udara dan air meningkat. Kegiatan- kegiatan  manusia  yang  dapat  menyebabkan masuknya  logam  berat  ke  lingkungan  antara  lain adalah pertambangan (minyak, emas, batubara, dan
lain-lain),  pembangkit  tenaga  listrik,  peleburan logam,  pabrik  pupuk,  kegiatan  industry  dan penggunaan produk sintetik (misalnya pestisida, cat, baterai, limbah industri dan lain-lain) [1].
Mengingat besarnya dampak yang ditimbulkan  oleh  limbah  industri,  beberapa  tahun terakhir  ini  masalah  pencemaran  lingkungan  dan pengaruhnya terhadap kesehatan mendapat perhatian  penting.  Logam  berat  dalam  limbah industri  dapat  dipisahkan  dengan  berbagai  cara seperti pengendapan kimia, elektrodeposisi, ekstraksi  pelarut,  ultraflitrasi  dan  penukar  ion  [5]. Adsorpsi  dengan  menggunakan  karbon  aktif  dan resin  penukar  ion  telah  umum  digunakan  sebagai bahan  penyerap  polutan.  Akan  tetapi  bahan penyerap  dan  resin  penukar  ion  tersebut  tidak mudah  didapatkan  dan  harganya  relatif  mahal, sehingga  para  peneliti  mulai  mencari  alternatif material  lain  yang  dapat  digunakan  sebagai  bahan penyerap [11].
Arang  aktif  merupakan  suatu  padatan  berpori yang  mengandung  85-95%  karbon,  dihasilkan  dari bahan-bahan  yang  mengandung  karbon  dengan pemanasan  pada  suhu  tinggi.  Ketika  pemanasan
berlangsung,  diusahakan  tidak  terjadi  kebocoran udara  didalam  ruangan  pemanasan  sehingga  bahan yang mengandung karbon tersebut hanya terkarbonisasi dan tidak teroksidasi [9]. Arang aktif selain  digunakan  sebagai  bahan  bakar,  juga  dapat digunakan sebagai adsorben (penyerap) [14].

## Metodologi Penelitian
Bahan  baku  yang  akan  digunakan  dalam penelitian  ini  adalah  karbon  aktif  dari  cangkang kelapa  sawit  dengan  aktivator  H 3 PO 4 ,  dan  bahan kimia  berupa  kadmium  sulsat  (CdSO 4 ),  timbal sulfat (PbSO 4 ), asam klorida (HCl).
Peralatan  utama  yang  yang  digunakan erlenmeyer, rotary  shaker dan atomic  adsorption spectrofotometric (AAS) . Variabel-variabel dalam percobaan:
 Pengaruh  konsentrasi  awal  terhadap  daya  serap logam  berat  Cd  dan  Pb  yang  dilakukan  dengan variasi konsentrasi 5 ppm, 10 ppm, 15 ppm, 20 ppm dengan waktu kontak 20 menit.
 Pengaruh  waktu  kontak  terhadap  daya  serap logam  berat  Cd  dan  Pb  menggunakan konsentrasi  10  ppm  dengan  waktu  kontak dimulai dari 5 menit hingga diperoleh kontan.
 Pengaruh  pH  terhadap  daya  serap  logam  berat Cd dan Pb dengan variasi pH 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,
9 dan waktu kontak 30 menit.
Dari  variabel  diatas,  maka  akan  dilakukan analisa terhadap daya serap menggunakan AAS .

## Hasil dan Pembahasan Penyiapan Bahan Baku
Bahan baku penelitian ini diperoleh dari hasil optimum  karbonisasi  cangkang  kelapa  sawit dengan aktivator H 3 PO 4 yang dilakukan sebelumnya yaitu pada kondisi 400 o C, konsentrasi aktivator  20  %  dan  waktu  1  jam  dengan  bilangan iodium 403,5 mg/gr karbon aktif.

## Pengaruh  Konsentrasi  Awal  Terhadap  Daya Serap
Pengaruh  konsentrasi  awal  terhadap  daya serap dapat dilihat pada gambar 1.
Gambar  1.  Hubungan  Konsentrasi  Awal  Terhadap Daya Serap
Adsorpsi  dilakukan  menggunakan  pengaduk rotary  shaker pada  suhu  ruang.  Pemilihan  suhu ruang  ini  karena  proses  adsorpsi  pada  suhu  yang semakin tinggi menyebabkan ion logam berat yang terserap  oleh  adsorben  semakin  sedikit.  Hal  ini terjadi  karena  semakin  tinggi  suhu  pada  proses adsorpsi,  maka  pergerakan  ion  logam  berat  yang terserap oleh adsorben semakin berkurang [7].
Karbon  aktif  sebanyak  0,5  gram  dimasukkan kedalam 100 ml air suling yang mengandung 5, 10, 15,  20  mg/l  (ppm)  larutan  logam  berat  Pb  dan  Cd dengan  waktu  kontak  40  menit.  Dari  gambar tersebut terlihat bahwa kondisi optimum penyerapan  untuk  Cd  dan  Pb  dicapai  pada konsentrasi  10  ppm  dengan  efisiensi  penyerapan untuk ion logam Cd dan Pb masing-masing sebesar 68,7 % dan 62,9 %.
Jumlah  ion  logam  yang  diserap  adsorben tergantung  kepada  jumlah  konsentrasi  awal kandungan  logam  dalam  limbah  cair  dan  jumlah adsorben  yang  digunakan,  sesuai  dengan  pendapat oleh Gueu, dkk [8].

## Pengaruh Waktu Kontak Terhadap Daya Serap
Pengaruh  waktu  kontak  terhadap  daya  serap dapat dilihat pada gambar 2.

## Gambar  2.  Hubungan  Waktu  Kontak  dengan  Daya Serap
Karbon  aktif  optimal  ini  digunakan  untuk menguji  efektifitasnya  dalam  mengurangi  kadar kadar logam berat pada larutan sintetis  CdSO 4 dan PbSO 4 .  Pengujian  dilakukan  pada  selang  waktu  5 menit  hingga  menit  ke  40.  Dari  data  penelitian diperoleh bahwa karbon aktif ini mampu meneyerap logam berat terbukti dengan peningkatan  daya  serapnya.  Kemampuan  adsorpsi karbon  aktif  dari  cangkang  kelapa  sawit  dalam kajian  ini  dapat  dilihat  dari  waktu  kontak  terhadap daya serap karbon aktif mengadsorpsi logam secara optimal.  Semakin  lama  waktu  kontak,  maka semakin  banyak  logam  yang  teradsorpsi  karena semakin  banyak  kesempatan  partikel  karbon  aktif untuk  bersinggungan  dengan  logam.  Hal  ini menyebabkan  semakin  banyak  logam  yang  terikat didalam pori-pori karbon aktif.
50 55 60 65 70 0 5 10 15 20 D a y a S er a p ( % ) Konsentrasi Cd, Pb (ppm) Cd Pb 40 50 60 70 80 90 0 10 20 30 40 D a y a ser a p ( % ) Waktu (menit) Cd Pb
Karbon  aktif  dari  cangkang  kelapa  sawit  ini mampu  menyerap  Cd  pada  larutan  sintesis mencapai  84,61  %,  sedangkan  untuk  Pb  mampu mencapai 80,13%.  Jumlah logam yang teradsorpsi akan  semakin  besar  jumlahnya  sesuai  dengan semakin  bertambahnya  jumlah  konsentrasi  awal logam  yang  ada  terkandung  didalam  limbah  dan akan  diikuti  dengan  waktu  kontak  yang  akan menunjukan  jumlah  logam  yang  terserap  akan konstan sesuai dengan pendapat [13].

## Pengaruh pH Terhadap  Daya Adsorpsi Karbon Aktif
Pengaruh  konsentrasi  awal  terhadap  daya serap dapat dilihat pada gambar 3.

## Gambar 3. Hubungan pH Terhadap Daya Serap
Kemampuan penyerapan suatu adsorben dapat dipengaruhi  oleh  pH  larutan.  Hal  ini  berhubungan dengan  protonasi  atau  deprotonasi  permukaan  sisi aktif  dari  sorben  [4].  Untuk  asam-asam  organik, adsorpsi  akan  meningkat  bila  pH diturunkan,  yaitu dengan penambahan asam-asam mineral [10]. Nilai pH juga dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia. Dengan  variasi  pH  kemungkinan  ikatan  kimia antara adsorben dan adsorbat dapat terjadi.
Dari  penelitian  yang  dilakukan  ternyata semakin  tinggi  pH  maka  daya  serap  menurun. Dalam  grafik  dapat  terlihat  jelas  perubahan  akibat kenaikan  pH.  pH  terbaik  untuk  daya  serap  optimal berada  pada  pH  3  untuk  adsorpsi  logam  Cd  yaitu mencapai 81,2% dan pH 4 untuk adsorpsi logam Pb yaitu  mencapai  80,2%.  Penelitian  sangat  sesuai dengan teori yang dinyatakan Bernasconi [10] yaitu adsorpsi meningkat pada kondisi pH yang rendah.

## Isothermis Adsorpsi
Perubahan  konsentrasi  adsorbat  oleh  proses adsorpsi  sesuai  dengan  mekanisme  adsorpsinya dapat dipelajari melalui penentuan isoterm adsorpsi. Isoterm  adsorpsi  yang  biasa  digunakan  adalah isoterm Langmuir dan Freundlich. Pengujian model kesetimbangan dilakukan untuk menentukan model kesetimbangan  yang  sesuai  digunakan  pada  suatu penelitian. Penentuan model kesetimbangan
tergantung  pada  harga  koefisien  determinan  (R 2 ) dengan harga yang tinggi [16].
Kesetimbangan  adsorpsi  merupakan  suatu penjabaran  matematika  suatu  kondisi  isotermal yang khusus untuk setiap adsorben. Oleh karena itu, untuk  masing-masing  bahan  penyerap  (adsorben) dan  bahan  yang  diserap  (adsorbat)  memiliki kesetimbangan adsorpsi tersendiri [3].
Langmuir  menjabarkan  teori  adsorpsinya bahwa pada permukaan adsorben terdapat sejumlah situs  aktif  yang  dapat  mengadsorpsi  satu  molekul. Ikatan  antara  adsorben  dan  zat  teradsorpsi  dapat terjadi secara fisik atau kimia. Ikatan tersebut harus kuat  untuk  menjaga  terjadinya  perpindahan molekul yang telah teradsorpsi sepanjang permukaan adsorben [15]. Model isoterm Langmuir pada logam Pb dapat dilihat pada gambar 4.

## Gambar 4. Model Isoterm Langmuir Logam Pb
Jika situs aktif yang terdapat pada permukaan adsorben  karbon  aktif  belum  jenuh  dengan  zat teradsorpsi  maka  dengan  memperbesar  konsentrasi logam Pb dan jumlah timbal yang teradsorpsi akan meningkat  secara  linear  dengan  memperoleh koefisien  korelasi  R 2 =  0,978  dan  y  =  3,080x  – 0,187.
Karbon  aktif  yang  memiliki  nilai  daya  serap iodium  tertinggi  yang  digunakan  untuk  menyerap logam  timbal  cukup  efektif  karena  R 2 sudah mendekati satu [6].
Model  isoterm  Langmuir  pada  logam  Cd dapat dilihat pada gambar 5.
Gambar 5. Model Isoterm Langmuir Logam Cd
40 50 60 70 80 90 2 3 4 5 6 7 8 9 D a y a S er a p ( % ) pH Cd Pb y = 3.0806x - 0.1876 R² = 0.9789 5.000 10.000 15.000 20.000 25.000 2  3  4  5  6  7  8  9  10 X /m C Pb 線形 (Pb) y = 2.9316x + 1.9209 R² = 0.9332 5 10 15 20 25 0 5 10 X /m C Cd 線形 (Cd)
Jika situs aktif yang terdapat pada permukaan adsorben belum jenuh dengan zat teradsorpsi maka dengan  memperbesar  konsentrasi  logam  Cd  dan jumlah  kadmium  yang  teradsorpsi  akan  meningkat secara linear dengan memperoleh koefisien korelasi R 2 = 0,933 dan y = 2,931x – 1,920.
Karbon aktif yang digunakan untuk menyerap logam  cadmium  ini  tidak  cukup  efektif  karena  R 2 masih cukup jauh dari satu [6].
Kesimpulan dari kajian ini bahwa penggunaan  karbon  aktif  cangkang  kelapa  sawit yang  diaktivasi  dengan  H 3 PO 4 yang  digunakan untuk  mengadsorpsi  logam  timbal  dan  kadmium menggunakan  model  isotermis  Langmuir  lebih sesuai  digunakan  untuk  logam  timbal  karena koefisien korelasi lebih mendekati satu.
Isotermis  Freundlich  lebih  akurat  untuk adsorpsi logam berat. Dimana isothermis Freundlich  merupakan  kelanjutan  dari  isothermis Langmuir dengan adsorpsi fisika [2].
Persamaan isoterm adsorpsi Freundlich didasarkan  atas  terbentuknya  lapisan  monolayer dari  molekul-molekul  adsorbat  pada  permukaan adsorben.  Namun  pada  adsorpsi  Freundlich  situs- situs  aktif  pada  permukaan  adsorben  bersifat heterogen.  Model  isoterm  Freundlich  pada  logam Pb dapat dilihat pada gambar 6.

## Gambar 6. Model Isoterm Freundlich Logam Pb
Model  isoterm  Freundlich  pada  logam  Pb  dapat dilihat pada gambar 7.
Gambar 7. Model Isoterm Freundlich Logam Pb
Koefisien  korelasi  logam  timbal  diperoleh  R 2 = 0,967 dan logam kadmium diperoleh R 2 = 0,902.
Dari  bahasan  diatas  model  isotermis  adsorpsi Freundlich  lebih  baik  digunakan  untuk  menyerap logam timbal daripada kadmium karena koefisiensi korelasi (R 2 ) mendekati nilai 1.

## Kinetika Adsorpsi
Kinetika adsorpsi yang dipilih pada kajian ini adalah  model  pseudo  order-satu dan  pseudo  order- dua. Pengujian  model  kesetimbangan  dilakukan untuk  menentukan  model  kesetimbangan  yang sesuai  digunakan  pada  suatu  penelitian.  Penentuan model  kesetimbangan  tergantung  pada  harga koefisien  determinasi  (R 2 ).  Model  kesetimbangan yang  cocok  adalah  model  kesetimbangan  dengan harga R 2 yang lebih tinggi atau mendekati 1 [6].
Model  pseudo  orde  satu  logam  Pb  dapat dilihat pada gambar 8.

## Gambar 8. Model Pseudo Orde Satu Logam Pb
Data  adsorpsi  kation  Pb  pada  berbagai  waktu dievaluasi untuk mendapatkan kinetika yang sesuai untuk  sistem  adsorpsi  tersebut.  Nilai  koefisien korelasi  R 2 yang  diperoleh  sangat  rendah  yaitu 0,458  dan  tidak  dapat  diterima,  maka  model kinetika  pseudo  order  pertama  tidak  terpenuhi untuk sistem adsorpsi kation Pb.
Model  pseudo  orde  satu  logam  Cd  dapat dilihat pada gambar 9.
Gambar 9. Model Pseudo Orde Satu Logam Cd
y = 1.1298x + 0.3889 R² = 0.9674 0.7 0.8 0.9 1 1.1 1.2 1.3 1.4 0.3  0.4  0.5  0.6  0.7  0.8  0.9  1 L o g X /m Log C Pb 線形 (Pb) y = 0.9975x + 0.225 R² = 0.9022 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 1.1 0.3  0.4  0.5  0.6  0.7  0.8  0.9  1 L o g X /m Log C Cd 線形 (Cd)
y = 0.0084x + 0.3311 R² = 0.4583 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 1.6 0 50 100 150 ln (q -qt) Waktu (menit) Logam Pb 線形 (Logam Pb) y = 0.0028x + 0.889 R² = 0.1594 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 1.4 0 50 100 150 ln (q -qt) Waktu (menit) Logam Cd
Data adsorpsi kation Cd oleh cangkang kelapa sawit  pada  berbagai  waktu  dievaluasi  untuk mendapatkan  kinetika  yang  sesuai  untuk  sistem adsorpsi  tersebut.  Nilai  koefisien  korelasi  R 2 yang diperoleh sangat rendah yaitu 0,159 dan tidak dapat diterima,  maka  model  kinetika  pseudo  order pertama  tidak  terpenuhi  untuk  sistem  adsorpsi kation Cd.
Nilai  koefisien  korelasinya  yang  diperoleh masih  jauh  dari  satu  maka  baik  pada  logam  Pb maupun  Cd  model pseudo order  satu  tidak  cocok digunakan.
Model  pseudo  orde  dua  logam  Pb  dapat dilihat pada gambar 10.

## Gambar 10. Model Pseudo Orde Dua Logam Pb
Data adsorpsi kation Pb oleh cangkang kelapa sawit  pada  berbagai  waktu  dievaluasi  untuk mendapatkan  kinetika  yang  sesuai  untuk  sistem adsorpsi  tersebut.  Nilai  koefisien  korelasi  R 2 yang diperoleh  cukup  tinggi  0,983  dan  sudah  dapat diterima, maka model kinetika pseudo orde dua ini cocok  untuk  dijadikan  sebagai  model  kinetika untuk sistem adsorpsi kation Pb.
Model  pseudo  orde  dua  logam  Cd  dapat dilihat pada gambar 11.

## Gambar 11. Model Pseudo Orde Dua Pada Logam Cd
Data adsorpsi kation Cd oleh cangkang kelapa sawit  pada  berbagai  waktu  dievaluasi  untuk mendapatkan  kinetika  yang  sesuai  untuk  sistem adsorpsi  tersebut.  Nilai  koefisien  korelasi  R 2 yang
diperoleh  cukup  tinggi  0,991  dan  sudah  dapat diterima, maka model kinetika pseudo orde dua ini cocok  untuk  dijadikan  sebagai  model  kinetika untuk sistem adsorpsi kation Cd.
Koefisien  korelasi  yang  diperoleh  untuk logam timbal R 2 = 0,983 dengan persamaan regresi linear  y = 0,73x  - 1,599 dan logam  kadmium R 2 = 0,991  dengan  persamaan  y  =  0,158x  –  0,738 sehingga  untuk  mengaplikasinya  sebagai  adsorben di lapangan lebih baik digunakan sebagai penyerap logam kadmium dibandingkan logam timbal dalam limbah cair.

## Kesimpulan
1. Kondisi  optimum  penyerapan  untuk  Cd  dan  Pb dicapai  pada  konsentrasi  10  ppm  dengan efisiensi  penyerapan  untuk  ion  logam  Cd  dan Pb masing-masing sebesar 68,7 % dan 62,9 %.
2. Waktu  optimum  penyerapan  untuk  Cd  dan  Pb dicapai  pada  konsentrasi  10  ppm  adalah  40 menit  dengan  efisiensi  penyerapan  untuk  ion logam  Cd  dan  Pb  masing-masing  sebesar 84,61 % dan 80,13 %.
3. pH  optimum  penyerapan  untuk  Cd  dan  Pb dicapai pada konsentrasi 10 ppm dan  waktu 40 menit  adalah  pH  3  dan  4  dengan  efisiensi penyerapan untuk ion logam Cd dan Pb masing- masing sebesar 81,2 % dan 80,2 %.
4. Karbon aktif yang dihasilkan mampu menyerap logam  Cd  dan  Pb  masing-masing  84,61  %  dan 80,13 %.
5. Kinetika adsorpsi pseudo order dua lebih sesuai digunakan  untuk  penggunaan  karbon  aktif berbahan  baku  cangkang  kelapa  sawit  dengan aktivator  H 3 PO 4 sebagai  adsorben  untuk menyerap logam limbah Pb dan Cd.

## Daftar Pustaka
[1]   Ash, B; Satapathy, D; Mukherjee, PS; Nanda, B;Gumaste, J L; Mishra,
B
K “Characterization and
Application of Activated  Carbon  Prepared  from  Waster  Coir Pith”, Journal  of  Scientific  and  Industrial , 2006. Diakses 06 Maret 2012.
[2]   Bernasconi,  G;  Gerster,  H;  Hauser  H, Teknologi Kimia  Bagian  2 ,  Edisi  pertama,  terjemahan Lienda  Handojo,  Pradnya  Paramita  (Jakarta), hal 204, 1995.
[3]   Darmono, Lingkungan Hidup dan Pencemaran , UI Press, Jakarta, 2001.
[4]   Femi  Earnestly,  “ The  Use  Of    The  Peel  Of Mangosteen  (Garcinia  Mangostana  L)  As Biosorbent    Of    Pb(II),  Ni(II),  Cd(II),  And Cr(VI)  Ion” ,  Department  of  Chemistry, Andalas University, Indonesia, 2007.
y = 0.1733x - 1.5994 R² = 0.9839 0 5 10 15 20 25 0 50 100 150 t/ q t Waktu (menit) Logam Pb 線形 (Logam Pb) y = 0.1587x - 0.738 R² = 0.9915 0 5 10 15 20 0 50 100 150 t/ q t Waktu (menit) Logam Cd 線形 (Logam
Cd)
[5]   Gadad,  G  M  ,  dan  White  C, Removal  of
Thorium  from  Simulated  Acid  Process Streams  by  Fungal  Biomass, Biotechnology and  Bioengineering,  Vol  33  (5),  hal  592-597, 1989.
[6]   Gueu,S  ;  Yao,  B  ;  Audoby,  K  ;  Ado,  G, Kinetics  and  Thermodynamic  Study  of  Lead Adsorpstion  on  to  Activated  Carbons  from Coconut  and  Seed  Hull  of  the  Palm  Tree,
Journal Environ  Sci  Technology,  4  (1),  hal 11-17, 2003.
[7]   Husni,  H, Studi  Kinetika  Adsorpsi  Larutan Logam  Timbal  (Pb)  dengan  Menggunakan
Karbon Aktif Dari Batang Pisang. Proceedings National Conference On Chemical Engeneering
Sciences and Applications  (CHESA), Universitas  Syiah Kuala, Banda Aceh, 2007.
[8]  Ketaren,  S, Pengantar  Teknologi  Minyak  dan
Lemak  Pangan ,  Edisi  1,  Cetakan  1,  Jakarta  : Penerbit  Universitas  Indonesia (UI-Press), 1986.
[9]  Kundari,  N  A;  Slamet  Wiyuniati, Tinjauan Kesetimbangan  Adsorpsi  Tembaga  dalam Limbah  Pencuci  PCB  dengan  Zeoli, Seminar Nasional IV SDM Teknologi Nuklir, hal 320- 327, 2008.
[10]  Kurniaty,  N, Kesetimbangan Adsorpsi  Residu Minyak  dari  Limbah  Cair  Pabrik  Minyak Sawit  (Pome)  Menggunakan  Gambut  Aktif . Skripsi,  Teknik  Kimia,  Fakultas  Teknik  UR, Pekanbaru, 2008. [11] Lanouette, Kenneth, H, Removal Heavy Metal from  Waste  Water ,  Environ  Science  Technol,
6 : hal 518-521. 1972.
[12]  Murthy,  Ramachandra  ;  Narayan  Surya, Preparation  of  Carbonaceous  Heavy  Metal Adsorbent  from  Shorea  Robusta  Leaf  Litter Using Phosphoric Acid Impregnation, International Journal of Environmental Sciences, 2010. Diakses 26 April 2012. [13] Nwabanne, J T ; Igbokwe P K, Preparation of Activated  Carbon  from  Nipa  Palm  Nut: Influence  of  Preparation  Condition , Research Journal of Chemical Sciences, Vol 1(6), 53-58, 2011.
[14]  Onrizal, Restorasi  Lahan  Terkontaminasi Logam  Berat ,  http://onrizal.wordpress.com/, 2005. Diakses 20 September 2011.
[15]  Oscik,  J, Adsorption , Jhon  wiley  &  sons,  Inc, New York, 1982.
[16]  Sembiring,  M  T, Arang  Aktif, Makalah, Jurusan  Teknik  Industri,  Fakultas  Teknik Universitas Sumatera Utara, 2003.
[17]  Yoshimi, M , Selamatkan Lingkungan Hidup , JICA, Jakarta, 1999.