Atomdagi elektronlarning qobiqlari. Atomning elektron qobigʻi — bu "n" asosiy kvant sonining bir xil qiymatiga ega boʻlgan va natijada yaqin energiya darajasida joylashgan elektronlarning eng ehtimoliy joylashuvi maydoni. Har bir elektron qavatdagi elektronlar soni maʼlum bir maksimal qiymatdan oshmasligi kerak. Elektron qobiqlarni toʻldirish tartibi (asosiy kvant "sonining" bir xil qiymatiga ega boʻlgan orbitallar) Klechkovskiy qoidasi bilan belgilanadi, orbitallarni bir xil pastki darajadagi elektronlar bilan toʻldirish tartibi (bosh qiymatning bir xil qiymatlari boʻlgan orbitallar kvant soni "n" va orbital kvant soni "l") Hund qoidasi bilan aniqlanadi. Qobiqlar. Elektron qobiqlar K, L, M, N, O, P, Q harflari va yoki 1 dan 7 gacha raqamlar bilan belgilanadi. Qobiqlarning pastki sathlari s, p, d, f, g, h harflari bilan belgilanadi yoki 0 dan 6 gacha boʻlgan raqamlar bilan ham belgilanishi mumkin. Tashqi qobiqlarning elektronlari koʻproq energiyaga ega va ichki qobiqlarning elektronlari bilan taqqoslaganda, yadrodan uzoqroqdir, bu ularni kimyoviy reaksiyalarda va oʻtkazgich sifatida atomning xatti-harakatlarini tahlil qilishda muhimroq qiladi, chunki ularning yadro bilan aloqasi zaifroq va osonroq uziladi. Har bir qobiqdagi elektronlar soni. Ushbu miqdor quyidagi formula boʻyicha hisoblanadi: Qobiqning pastki darajalari. Har bir qobiq bir yoki bir nechta pastki sathlardan iborat boʻlib, ularning har biri atom orbitallaridan iborat. Masalan, birinchi qobiq (K) bitta kichik darajadagi „1s“ dan iborat. Ikkinchi qobiq (L) ikkita pastki sathdan, 2s va 2p dan iborat. Uchinchi qobiq (M) „3s“, „3p“ va „3d“ dan. Toʻrtinchi (N) — „4s“, „4p“, „4d“, „4f“ dan. Shunday qilib, atomlarning elektron qobiqlarining pastki darajalari 2+2²n formula boʻyicha elektronlar bilan toʻldiriladi(bu yerda n — pastki darajadagi raqam.) Mumkin boʻlgan qobiq pastki darajali variantlari quyidagi jadvalda koʻrsatilgan: Valent qobiqlari. Valentlik qobigʻi atomning eng tashqi qobigʻidir. Ushbu qobiqning elektronlari koʻpincha notoʻgʻri deb ataladi valentlik elektronlar, yaʼni kimyoviy reaktsiyalarda atomning harakatini aniqlaydigan elektronlar. Kimyoviy faollik nuqtai nazaridan, valentlik qobigʻi toʻliq toʻldirilgan atomlar (inert gazlar) eng kam faol hisoblanadi. Valentlik qobigʻi faqat bitta elektrondan (ishqoriy metallar) va bitta elektron qobiqni toʻldirish uchun etarli boʻlmagan atomlardan iborat boʻlgan atomlar (galogenlar) eng yuqori kimyoviy faollikka ega. Yana bir tushuntirish bor. Kimyoviy reaksiyalarda atomning harakati koʻproq energiyaga ega boʻlgan elektronlar, yaʼni yadrodan uzoqroqda joylashgan elektronlar bilan belgilanadi. Qobiqlarning ichki pastki sathlarining elektronlari tashqi pastki sathlarning elektronlariga qaraganda kamroq energiyaga ega. Garchi 3 oʻlchamli qobiq pastki elektronlari valentlik qobigʻiga tegishli boʻlmasa-da, ular 4s qavat pastki sathidagidan kattaroq energiyaga ega boʻlib, ularni valent elektronga aylantiradi.