Цианид натрия

Циани́д на́трия (циа́нистый на́трий, химическая формула — NaCN) — неорганическая натриевая средняя соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид натрия — это ядовитые бесцветные кристаллы, легко растворяющиеся в воде.

Физические свойства 
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,5 % при +10 °C, 38,9 % при +25 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

Химические свойства 
В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

 NaCN + H2O <=> HCN + NaOH
При стоянии на воздухе выделяет синильную кислоту ввиду взаимодействия с углекислым газом и гидролиза:

 2NaCN + H2O + CO2 -> Na2CO3 + 2HCN ^

При больших температурах раствора или кипении полностью гидролизуется до формиата натрия и аммиака:

 NaCN + 2H2O ->[t] HCOONa + NH3 ^ 

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения:

 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 -> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 

 FeSO4 + 6NaCN -> Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4 

Проявляет свойства восстановителя, окисляясь до цианата или иных соединений азота и углерода:

 NaCN + H2O2 -> NaOCN + H2O  (в конц. растворе H2O2)

 2NaCN + 5NaClO + H2O -> 2NaHCO3 + 5NaCl + N2 ^  (при избытке NaClO)

Получение 
Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:
 HCN + NaOH -> NaCN + H2O
Цианид натрия также может быть получен реакцией натрия с дицианом, восстановлением цианата или тиоцианата натрия магнием:

 2Na + (CN)2 -> 2NaCN

 NaOCN + Mg ->[t] NaCN + MgO

 NaSCN + Mg ->[t] NaCN + MgS

Применение 
 Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд методом селективного выщелачивания;
 Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
 Для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
 Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
 В фотографии и литографии;
 В производстве фармацевтических препаратов;
 Для борьбы с вредителями сельского хозяйства.

Токсичность 

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит и способен абсорбироваться через кожные покровы. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови.

Симптомами при отравлении цианидом натрия являются: головная боль, першение в горла, слабость в руках и ногах, усиленное сердцебиение, удушье, головокружение, тошнота, коллапс, конвульсии, повышенное слюноотделение, онемение.

ПДК в рабочей зоне — 0,3 мг/м3 (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения. Это ввиду того, что глюкоза находится в крови постоянно, человек может перенести небольшие дозы цианида натрия. Значительно более эффективными и быстрыми средствами являются амилнитрит, тиосульфат натрия и нитрит натрия, которые либо переводят цианиды в более безопасные тиоцианаты, либо образуют метгемоглобин в крови, с которым цианид склонен связываться более прочно, образуя цианметгемоглобин, который выводится организмом.

Относится ко 2-му классу опасности.

См. также 
 Цианиды
 Цианат натрия
 Высокотоксичные вещества
 Цианоборогидрид натрия
 Цианид калия

Примечания 

Неорганические вещества
Соединения азота
Средние соли
натрия
Сильнодействующие ядовитые вещества
Соединения натрия