Ацетат натрия

Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C2H3O2Na или CH3COONa или  AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.

При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.

Химические реакции 
При взаимодействии ацетата натрия  с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:

 

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

 

Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:

Способы получения 
 В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.
 

 

 

Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 
 Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:

Область применения 
Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок () или химических обогревателей (), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция),  теплота фазового перехода составляет 264-289 кДж/кг.

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Влияние на организм 
Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.

Галерея

См. также 
 Уксусная кислота
 Ацетаты
 Пищевые добавки

Примечания

Ссылки 
 More information, videos, and pictures
 , , 
 ГОСТ Р 54626-2011. Добавки пищевые. Натрия ацетаты Е262. Общие технические условия

Консерванты
натрия
Соединения натрия