Oxácido

Un oxácido es un ácido que contiene oxígeno.
Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido. Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (Hidrógeno, 1 no metal y oxígeno). También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua. 

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.  

Ejemplos de oxácidos: 
 Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido de azufre SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
 Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
 Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

Escritura de un oxácido 
Primero va el Hidrógeno, en el medio el no metal y por último el Oxígeno. (Ej: H S O )

con el número de oxidación del no metal siendo par 

 Si el número de oxidación del no metal es par, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
 Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del Hidrógeno y se divide por el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.

+4 -2

Ej: H2 S O3

(4+2): 2=3 queda H2SO3

con el número de oxidación del no metal siendo impar 

 Si el número de oxidación del no metal es impar, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
 Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del Hidrógeno y se divide por el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.

+3 -2

Ej: H1 N O2

1(+1)+ (+3)= 2 (-2), cargas positivas y negativas igualadas

(3+1): 2=2 queda HNO2

Clasificación
Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua:
N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3
Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Cianógeno 
Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio 

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio 

Deben llevar el prefijo piro- o di-.

Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

Con Boro

Con Silicio

Con Azufre

Con Carbono

Con Manganeso

Con Cromo

Con Carbono y Nitrógeno

Otros 
Otro compuesto importante es el Ácido acético o etanoico CH3-COOH (C2H4O2), con el acetato o etanoato CH3-COO- ([C2H3O2]−)

Como hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder solo 2 o solo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H2SO4) puede perder sus 2 o solo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO42-) pero si solo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO4-) que es un anión ácido. El Ácido difosfórico (H4P2O7) puede perder los 4: difosfato (P2O74-), 3: hidrogenodifosfato (HP2O73-), 2: dihidrogenodifosfato (H2P2O72-), 1: trihidrogenodifosfato (H3P2O7-).

Sales ternarias 
Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento.

Ejemplos:

Ca(IO)2 - Hipoyodito de calcio
Ca(HCO3)2 - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
AlSbO3 - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
Pb(H2As2O7)2 - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
CaS2O3 - Tiosulfato de calcio
CsH3SiO4 - Trihidrogenoortosilicato de cesio
ZnSiO3 - Silicato o Metasilicato de zinc
Rb3PO2 - Hipofosfito de rubidio
Na4As2O3 Dihipoarsenito de sodio
NiSeO3 - Selenito de níquel (II)

Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

Referencias