氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色,最后变成无色。
由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质,氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。
随着氯气的不断通入,溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色,反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质,碘单质的颜色是褐色。
碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-),但随着反应碘化钾被消耗,碘在水中的溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出,呈褐色,与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。
随着加入的氯气增多,多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质,反应如下:
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃
此时溶液变成无色,这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。
扩展资料
除了与氯气进行反应,碘化钾溶液常见的应用如下:
1、碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
2、有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。
3、碘化钾与溴反应常用来制取碘单质和溴化钾。
参考资料来源:搜狗百科-碘化钾