1.准确判断两个电极例1.将锌片和铝片用导线相连,分别插入稀硫酸、浓硫酸中,写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析:稀硫酸作电解质溶液时,较活泼的铝被氧化,锌片上放出氢气,所以:负极(铝片):2Al - 6e-==2Al3+正极(锌片):6H++ 6e-==3H2↑电池反应:2Al + 6H+==2Al3++ 3H2↑浓硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极:负极(锌片):Zn - 2e-==Zn2+正极(铝片):4H++ SO42-+ 2e-==SO2↑ + 2H2O 电池反应:Zn + 2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O2.注意运用电池总反应式例2.将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极,这一极的电极反应式为_____________。解析:甲烷燃烧发生的氧化还原反应为:CH4+ 2O2==CO2+ 2H2O,碱性溶液中CO2不可能释放出去:CO2+ 2OH-==CO32-+ H2O,所以电池总反应式为:CH4+ 2O2+ 2OH-==CO32-+ 3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应,故为负极。正极吸收氧,可看作发生吸氧腐蚀:2O2+ 4H2O + 8e-== 8OH-,总反应减去正极反应得负极反应:CH4+ 10OH-- 8e-== CO32-+ 7H2O3.关注电解质溶液的酸碱性例3.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为:2H2+ O2==2H2O,则电极反应式分别为___________; ⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为___________。解析:在应用电池中,电解质参与电极反应,但在整个反应过程中只起桥梁作用,如酸性电解质,H+参加一个电极反应,但另一电极反应必有H+生成,同时不能出现OH-;碱性电解质也有类似情况。答案:⑴负极:2H2+ 4OH-- 4e-==4H2O,正极:O2+ 2H2O + 4e-==4OH-;⑵负极:2H2- 4e-==4H+,正极:O2+ 4H++ 4e-==2H2O。4.充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差。