1. (2020·顺义模拟) 碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族,其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲,歩驟如下:
①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2;
②用NaOH溶液碱浸;
③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应
A .Cu2Te中,Te的化合价是-2B .歩骤②中,碱浸的子离方程式是:TeO2+2OH-=TeO32-+H2OC .歩骤③中,阴极上发生反应的电极方程式是:TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2OD .在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-
1. (2015·蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用.
(1) 铜可采用如下方法制备:
火法炼铜:Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu
上述两种方法中,铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质.
(2) 印刷电路板上使用的铜需要回收利用.
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O,实验室模拟回收过程如下:
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是________.
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________.
A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此时Fe3+完全沉淀,可选用的“试剂1”是________.(写出一种即可)
④蒸发农缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2•2H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时,其热化学方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)CuSO4(aq)+2H2O(l)H1=\ufe63320kJ/mol
又知:2H2O(l)2H2O(l)+O2(g)H2=\ufe63196kJ/mol
H2(g)+
O2(g)H2O(l)H3=\ufe63286kJ/mol
则反应Cu(s)+H2SO4(aq)CuSO