化学离不开溶液,溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”,也叫石蕊试纸。这是一种现成的试纸,使用时,撕下一条,放在表面皿中,用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液,从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性,十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。　　pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是pH3.6(黄)--5.4(绿),百里酚蓝的变色范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸,晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。　　什么是pH? pH=-lg[H+],用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的,但不是没有离子,即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,只有在与水分子水合作用以前,氢核不是以自由态存在。　　注意:pH不应写成PH 这是一个容易出错的地方。　　1.检验溶液的酸碱度:取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。　　2.检验气体的酸碱度:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,再送到盛有待测气体的容器口附近,观察颜色的变化,判断气体的性质。(试纸不能触及器壁)　　pH试纸的应用是非常广泛的,pH的反应原理是基于pH指示剂法,一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)],溴甲酚绿[pH3.6(黄)~5.4(绿)]溴百里香酚蓝[pH6.7(黄)~7.5(蓝)],这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。　　以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理:　　把酚酞滴入浓H2SO4,呈现橙色,不论振荡多长时间,其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中,得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色,将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l),开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实,这是酚酞在不同的酸碱条件下,因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。　　H2O+ H2O=H+ + OHˉ　　由于水合氢离子(H3O)的浓度是与氢离子(H)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:　　H2O=H+ + OHˉ　　此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。