高中化学基础知识大全(电子版) 空闲时间熟读,打牢化学知识基础 ⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。 ⒉ 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但 Cu、Ag 原子的还原性却很弱。 ⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。 ⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但 F2 却不是。(OF2 是存在的) ⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 ⒍ 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。 ⒎ 氧元素一般显-2 价,但在 Na2O2、H2O2 等物质中显-1 价。 ⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的。 ⒑ 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。 ⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。 ⒓ 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。 ⒔ 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。 ⒕ 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 ⒖ *金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。 ⒗ *具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。 ⒘ 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 ⒙* 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。 ⒚C12、Br2 与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但 F2 却不能(F2+2H2O=4HF+O2) ⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但 F2 却不能。 (X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。 21 实验室中制取 HC1、HBr、HI 都在玻璃容器中进行,但 HF 应在铅制容器中进行 (因 SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。 22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2 都易溶,但 CaF2 却微溶。 24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。 25 *含有 NH4+和第 IA 主族阳离子的盐一般易溶于水,但 KC1O4 和正长石等却难溶于水。 26 重金属阳离子一般都有毒,但 BaSO4 却可用作“钡餐”。 27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体。 28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29 *共价键一般都有方向性,但 H2 却无方向性。 30 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。 31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但 A1C13、BrC13 等却是共价化合物。 32 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但 A1(OH)3 的碱性却比 Fe(OH)3 弱。 33 离子化合物中一般不存在单个分子,但 NaC1 等在气态时却以分子形式存在。 34 离子方程式一般表示同一类反应,但 Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意:Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量 硫酸氢钠溶液等反应)。 35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但 NaH2PO4 却呈酸性。 36* 盐类一般都是强电解质,但 HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。 37 *酸碱中和生成盐和水,但 10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。 38 *在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气。 39* 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2C u+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。 40 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。 42 一般只能用强酸制弱酸,但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、 Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13 等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。 43 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应。 44 制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3 why?) 45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。 46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。 47 一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。 48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大,NaC1 的溶解度受温度改变的影响很小,而 Ca(OH)2、Li 2CO3 等却随温度的升高而降低。 49 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。 50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但 NH3 的水溶液却呈碱性。 51 *胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳现象)。 9 其他回答(3) 热心问友 2010-05-14 高中化学也是个杂乱的科目,知识点多,概念多,很多东西又很抽象,难以理解,给复习带来难度,下面为大家整理出高中化学知识点总结,希望能帮助正在复习的学生们,帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。 高中化学知识点总结 1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。 3.不是所有的正四面体结构的物质键角为 109。28, 如:白磷。 5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是 F 元素能失去电子具有还原性。 10.HCL ,SO3,NH3 的水溶液可以导电,但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。 12.ALCL3 是共价化合物,熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。 如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物; 非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如 NO 等 16.CL2 ,SO2,NA2O2 都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同: SO2 使溶液变红,CL2 则先红后褪色,Na2O2 则先蓝后褪色。 17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的"烟"是 HNO3 与水蒸气形成的酸雾 发烟硫酸的"烟"是 SO3 19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。 21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为 SiO2。 22.常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。 23.钻石不是最坚硬的物质,C3N4 的硬度比钻石还大。 24.在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大,溶液的导电性未必增大。 25.浓稀的硝酸都具有氧化性,但 NO3-不一定有氧化性。如:Fe(过量)+ Fe(NO3)3 26.纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27.一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大; 但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。 28.非金属氧化物不一定为酸酐。如:NO2 29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压) 30.少数的盐是弱电解质。如:Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制备强酸。如:H2S+Cu(NO4)2 32.铅的稳定价态是+2 价,其他碳族元素为+4 价,铅的金属活动性比锡弱。(反常) 33.无机物也具有同分异构现象。如:一些配合物。 34.Na3ALF6 不是复盐。 35.判断酸碱性强弱的经验公式:(好象符合有氧的情况) m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数) m 越大,酸性越强;m 越小,碱性越强。 m>7 强酸,m=7 中强酸,m=4~6 弱酸 m=2~3 两性,m=1 弱酸,m=0 中强碱,m<0 强碱 36.条件相同时,物质的沸点不一定高于熔点。如:乙炔。 37.有机物不一定能燃烧。如:聚四氟乙烯。 38.有机物可以是难溶解于有机物,而易溶解于水。如:苯磺酸。 39. 量筒没有零刻度线 40. 硅烷(SiH4)中的 H 是-1 价,CH4 中的 H 显+1 价. Si 的电负性比 H 小. 41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸. 42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加热) 44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2 45.歧化反应 非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物 和最低稳定正化合价的化合物. 46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取 Fe(OH)2, 温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分馏. 47.C7H8O 的同分异构体有 5 种,3 种酚,1 种醇,1 种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助) 48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应, 但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH 等 49.一般情况下,金属活动性顺序表中 H 后面的元素不能和酸反应发出氢气; 但也有例外如:Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~ 50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度; 但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3, 另外,Na2CO3+HCl 为放热反应;NaHCO3+HCL 为吸热反应 51. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应。 52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质 氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下: 氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物 还原性强弱为:还原剂>还原产物 但工业制硅反应中: 还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,但工业上可用 制 K: ,原因是 K的沸点比 Na 低,有利于 K 的分离使反应向正方向进行。 53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但 Cu 和 Ag 能发生如下反应: 原因是 和 溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。 54. 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属 一般情况下,在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但 Na、K 等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如 K 和 CuSO4 溶液反应不能置换出 Cu,原因为: 56. 原子活泼,其单质不活泼 一般情况为原子越活泼,其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ,但 分子比 分子稳定,N 的非金属性比 P 强,但 N2 比磷单质稳定得多,N2 甚至可代替稀有气体作用,原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。 57. Hg、Ag 与 O2、S 反应反常 一般为氧化性或还原性越强,反应越强烈,条件越容易。例如:O2、S 分别与金属反应时,一般 O2 更容易些。但它们与 Hg、Ag 反应时出现反常,且硫在常温下就能发生如下反应: 58. 卤素及其化合物有关特性 卤素单质与水反应通式为: ,而 F2 与水的反应放出 O2, 难溶于水且有感光性,而 AgF溶于水无感光性, 易溶于水,而 难溶于水,F 没有正价而不能形成含氧酸。 59. 硅的反常性质 硅在常温下很稳定,但自然界中没有游离态的硅而只有化合态,原因是硅以化合态存在更稳 定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的 H+而生成 H2。 60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 常温下,铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应,而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化,原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,使它们表面生成了一层致密的氧化膜。 61. 酸性氧化物与酸反应 一般情况下,酸性氧化物不与酸反应,但下面反应却反常: 前者是发生氧化还原反应,后者是生成气体 ,有利于反应进行。 62. 酸可与酸反应 一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸...