方程式: 方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ △ Na2O2 1 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 点燃 点燃 点燃 2FeCl3 CuCl2 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 51、氨水受热分解:NH3·H2O 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ △ 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl NH3↑ + HCl↑ △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ △ △ NH3↑ + NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ 催化剂 2SO3 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ NH3↑ + H2O 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应: (NH4)2SO4 + 2NaOH 2 64、NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英 沙) (焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl SiCl4 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO2 高温 2CO 点燃 点燃 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液) :CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 分解反应: 分解反应: 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 MnO2 2H2O+ O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2↑+ O2 ↑ 高温 CaO + CO2↑ 点燃 2NaCl 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) :CaCO3 3 置换反应: 置换反应: 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) :Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 其他: 其他: 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O Cu + CO2 2Fe + 3CO2 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 + H2O :2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳) H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法) :CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、 碳酸钠与浓盐酸反应 (泡沫灭火器的原理) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O : + CO2↑ 一、物质与氧气的反应: 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: )单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 高温 Cu + H2O 2Cu + CO2↑ CO2 + 2H2O H2 + CO 4Fe + 3CO2↑ 点燃 高温 高温 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳) :Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ 4 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 (2)化合物与氧气的反应: )化合物与氧气的反应: 点燃 CO2 2CO 2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 二、几个分解反应: 几个分解反应: 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 点燃 CO2 + 2H2O 点燃 2CO2 + 3H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2CuO + H2O + CO2↑ 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 三、几个氧化还原反应: 几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 加热 高温 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 3Fe + 4CO2 高温 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系: 单质、氧化物、 盐的相互关系: 置换反应) (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) ) 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 溶液) (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 ) 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 5 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ) 酸 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ) 碱 43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ) 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ) 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ) 6 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 ) 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五、其它反应: 其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 (1)2Mg+O2 (2)2Hg+O2 (3)2Cu+O2 (4)4Al+3O2 (5)3Fe+2O2 4Fe + 3O2 (6)C+O2 (7)S+O2 (8)2H2+O2 (9)4P+5O2 (10)CH4+2O2 (11)2C2H2+5O2 高温 点燃或Δ 点燃或Δ 点燃或Δ 点燃或Δ 点燃 点燃 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO 红色金属变为黑色固体 2Al2O3 银白金属变为白色固体 大量白烟 白色信号弹 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证 2Fe2O3 气中蓝紫色火焰 点燃 点燃 (水) 高能燃料 明空气中氧气含量 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水 和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 7 变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属 (12)2KClO3 室制备氧气 (13)2KMnO4 (14)2HgO Δ 瓦锡实验 (15)2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使 NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使 (16)Cu2(OH)2CO3 Δ (17)NH4HCO3 Δ Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉 复燃的气体 实验室制备氧气 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验 石灰水变浑浊气体 铜绿加热 石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 (18)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢 气 (19)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 (20)Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 (21)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 (22)Fe2O3+3H2 (23)Fe3O4+4H2 (24)WO3+3H2 (25)MoO3+3H2 (26)2Na+Cl2 (27) 2+Cl2 H 成、制备盐酸 (28)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质 量守恒定律实验 (29)2C +O2 (30)2C O+O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 Δ Δ Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 2HCl 点燃苍白色火焰、 瓶口白雾 共价化合物的形 金属、利用氢气的还原性 金属、利用氢气的还原性 Δ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 Δ或点燃 点燃或光照 (31)C + CuO 高温 浑浊的气体 冶炼金属 (32)2Fe2O3+3C (33)Fe3O4+2C 高温 高温 8 (34)C + CO2 (36)H2CO3 浆粉刷墙壁 高温 2CO Δ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 (35)CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 (37)Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰 (38) CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成, 石头的风 化 (39)Ca(HCO3)2 (40)2NaHCO3 小苏打蒸馒头 (41)CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 (42)CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 (43)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变 浑浊的气体 泡沫灭火器原理 (44)Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体 泡沫灭火器原理 (45)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体 (46)CuO +CO 的气体 冶炼金属 (47)Fe2O3+3CO 高温 (48)Fe3O4+4CO 高温 (49)WO3+3CO (51)2CH3OH+3O2 (52)C2H5OH+3O2 体、放热 酒精的燃烧 (53)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀 铜 (54)Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 (55)Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 (56)Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 高温 点燃 点燃 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 W+3CO2 冶炼金属原理 2CO2+4H2O 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气 Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊 Δ Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 (50)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 9 (57)Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 (58)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 (59)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 (60)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 (61)CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 (62)ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 (63)MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 (64)CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 (65)NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 (66)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 (67)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 (68)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 (69)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (70)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (71)HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl— 的原理 (72)Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 (73)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 (74)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 (75)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 (76)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 (77)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (78)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 (79)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (80)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 (81)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 (82)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (83)Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理 (84)BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 SO42—的原理 (85)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 验 SO4 的原理 (86)Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 2— 检验 检 10 (87)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 (88)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 (89)MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 (90)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 (91)NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O (92)Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 (93)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 (94)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 (95)Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (96)Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (97)3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 (98)3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 (99)2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2 (100)2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的 尾气(SO2) (101)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 (102)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 (103)MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl (104)CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 (105)CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 (106)Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 (107)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验 室制少量烧碱 (108)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 (109)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 (110)CuSO4+5H2O (111)CuSO4·H2O Δ 有水 (112)AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 (113)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫 酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子 (114)CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 (115)MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含 11 (116)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ (117)MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ (118) 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 NH 应用于检验溶液中的铵根离子 (119)NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 12