问一下,参比电极中Ag/AgCl和甘汞电极的区别,仅仅是参考电位不同吗,还是有其他不一样的地方? Ag/AgCl与SCE相比,具有较小的温度系数,可制作的更加紧凑。要根据实验体系来选择参比电极,你也说过了,电化学需要两个电极同时发生氧化还原反应,但是一般情况下对电极不发生氧化或还原反应,只起着导电的作用,而真正氧化或者还原的电极是工作电极,那整个电路之发生了单一的反应啊? 您提到的对电极不发生氧化或还原反应的,这句话是不对的在循环伏安测试中,如果工作电极处于某一电位下的氧化或者还原反应,那么与之对应的对电极一定会发生还原或者氧化反应。这是一定的。因此,在电解槽中阳极和阴极的反应是成对出现的,而三电极体系是同一道理。因为维持电化学反应平衡是要由阳极氧化反应的失电子用于阴极反应的得电子上。电子不是槽电流产生的,而是电极反应产生的,发生一侧的还原,必然有一侧的氧化,这才是真实的电化学反应平衡,是存在耦合关系的。前面说得很有道理,但是有一点我觉得不妥,你说阳极氧化反应的失电子用于阴极反应的得电子上,我觉得在电解的时候阴极的电子是有电源负极提供的,虽然阳极氧化失去电子,但是他的电子也是回到电源正极。你说呢?我觉得我们应该探讨下就是 阳极氧化失去的电子回到正极上的情况,这么说回到正极的话难道会增大电源的电压,或者是这部分回到正极的电子作用到了阴极还原所需要的电子工作电极的电位是相于参比电极来定的,因此比如说你用SCE参比,而你的电活性分子在0.6v可以氧化(vsSCE),那你就设定工作电极的位为0.6v电(其实从电化学仪器上来讲工作电极是接地的,其电位为0,改变的是参比电极电位为-0.6v),这时工作电极上发生该分子的氧化反应,为了维持电荷平衡,那么在对电极上将会产生相应的还原反应,至于是体系中的什么物质被还原,应该是氧化电位最高的那种分子,因此通常是溶液中的氧 电化学测量三电极系统:工作电极,辅助电极(对电极),参比电极。 参比电极的作用是在测量过程中提供一个稳定的电极电位,对于一个三电极的测试系统,之所以要有一个参比电极,是因为有些时候工作电极和辅助电极(对电极)的电极电位在测试过程中都会发生变化的,为了确切的知道其中某一个电极的电位(通常我们关心的是工作电极的电极电位),我们就必须有一个在测试过程中电极电位恒定的电极作为参比来进行测量。如果可以确定辅助电极的电极电位在测试