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水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离,完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应,促进水的电离
导电性(单质、溶液、熔融状态导电)
(1)自由电子的定向移动;如金属;阴阳离子的定向移动;如氯化钠溶液;半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物,在液态条件下,共价键不发生断裂,不能形成自由移动的带电离子,因此不能导电。如:液态H2SO4、液态HCl、液氨等。但是,它们虽然液态不能导电,在水溶液中,由于水分子的影响,共价键被破坏,形成阴阳离子,能够导电。离子化合物在液态下(熔融状态)和在水溶液中,离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此都能导电。所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电,而共价化合物只有在水溶液中才导电。
水的电离平衡
水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度,如果离子浓度越大的话,导电能力就越强,传递的电量也就越大。
2.第二,离子所带有的电荷数当离子电荷越高,导电的能力也就越高越频繁。与之相反,导电的能力就越差。
3.第三,物质中自由移动的电子越高的话,那么导电性就越强。比如,塑料的电子数不高,导电性差;而铁的电子数高,导电性就高。
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