(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-](填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+](填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是
A.加入少量CuS固体B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体D.加入少量CuCl2固体
答案
【答案】(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS (2)减小增大 (3) CuS、ZnS、FeS (4) C D
解析
【解析】
试题分析:(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS结构相似,溶度积越大,溶解能力越强,AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS;(2)碘化银的溶度积不变,加入硝酸银,银离子浓度增大,所以[I-]减小;AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积,所以加入AgBr,[Ag+]增大;(3)最先生成溶度积小的物质,生成的沉淀的先后顺序是CuS、ZnS、FeS;(4)ZnS 的溶度积大于CuS,故A错误;ZnS 的溶度积小于FeS,FeS 能转化为ZuS,故B错误;加入少量FeCl2固体,生成FeS,ZnS减少,故C正确;加入少量CuCl2固体,生成CuS,ZnS减少,故D正确;
考点:本题考查溶解沉淀平衡。
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试题
“【题文】(5分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所...”
;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡 等知识点的理解。[详细]
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