分析化学练习题 1 一、 填空题: 1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 ( ) A. 系统误差小 B. 随机误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小 2. 为了减小随机误差的影响, 应当采取的措施是( ) A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校准仪器 D. 增加测定次数 3. 下列物质中, 能直接配制标准溶液的试剂是( )。 A. 氢氧化钠 B. 浓 HCl C. K2Cr2O7 D. KMnO4 4. 利用指示剂法, 能够准确滴定弱酸的条件是 CaKa≥( )。 A. 10-6 B. 10-7 C. 10-8 D. 10-9 5. 25℃时 AgCl 的 KSP=1.8×10-10, Ag2CrO4的 KSP =1.1×10-12。 则 AgCl 比 Ag2CrO4的溶解度( ) A. 大; B. 2 倍; C. 相等; D.小。 6. 某二元酸的 pKa1, pKa2分别为 3.00, 8.00。 pH=3.00 的 0.20 mol.L-1 H2B 溶液中, HB- 的平衡浓度是( ) A. 0.15 mol.L-1 B. 0.050 mol.L-1 C. 0.10 mol.L-1 D.0.025 mol.L-1 7. 下列各酸碱溶液的浓度均为 0.10 mol.L-1, 其中可按二元酸碱被分步滴定的是( ) A.乙二胺(pKb1=4.07, pKb2=7.15) B.邻苯二甲酸(pKa1=2.95, pKa2=5.41) C.亚磷酸(pKa1=1.30, pKa2=6.60) D.联氨(pKb1=5.52, pKb2=14.12) 8. αM(L) =1 表示 ( ) A.M 与 L 的副反应相当严重 B.M 的副反应较小 C.M 与 L 没有发生副反应 D.[M]=[L] 9.氧化还原滴定的主要依据是 ( ) A.滴定过程中氢离子浓度发生变化; B.滴定过程中金属离子浓度发生变化; C.滴定过程中电极电位发生变化; D.滴定过程中有络合物生成。 10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时, 加入糊精是为了( ) A.保护 AgCl 沉淀, 防止其溶解; B.作掩蔽剂, 消除共存离子的干扰; C.作指示剂; D.防止沉淀凝聚。 11.当吸光度 A 值为多少时, 测定浓度所产生的相对误差最小 ( ) A.0.368 B.0.434 C.4.34 D.36.8 12. 用配位滴定法, 能准确滴定金属离子可行性的条件是⊿pM=±0.2, Er≤0.1%( ) A.8K)(lgMY‘, 计量点Mc; B. 6K)(lgMY‘, 计量点Mc; C. 8KlgMY‘; D. . 6KlgMY‘ 13. 含 0.010g Fe3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为 99, 则等体积萃取一次后,水相中残留 Fe3+的量为 ( ) A.0.10mg; B.0.010mg; C.1.0mg; D.1.01mg 14.用重铬酸钾测定全铁含量时, 使用二苯胺磺酸钠作指示剂, 加入何种物质降低 Fe3+/Fe2+电对的电极电势 ( ) A.H2SO4; B.HCl; C.H3PO4; D.HNO3 15. 移取 20.0mL KHC2O4· H2C2O4试液两份。 其中一份酸化后, 用 0.0200mol· L-1 KMnO4溶液滴定至终点时, 消耗 20.0mL; 另一份试液若以 0.100 mol· L-1 NaOH 溶液滴定至酚酞变色时, 消耗 NaOH 的体积是 ( ) A.20.0mL; B.15.0mL; C.30.0mL; D.25.0mL 16. 某碱性溶液, 含 Fe3+、 SO42- 、 Mg2+ 、 Na+ 、 Cl-, 则 Fe(OH)3沉淀表面首先吸附的离子是( ) A. SO42- B. Mg2+ C. Na+ D. Cl- 17. 有色配合物的摩尔吸光系数, 与下面因素中有关的是( ) A.比色皿厚度; B.有色配合物浓度; C.入射光波长; D.吸收池材料。 18. 某有机酸的 pKa为 12.53, 其 Ka值应表示为( ) A. 2.951×10-13 B. 3.0×10-13 C. 2.95×10-13 D. 4×10-13 19. 要配制 pH=6.00 缓冲液 NaAc 和 HAc 的摩尔比是( )(Ka=1.8×10-5) A. 2:1 B. 18:1 C. 0.18:1 D. 0.9:1 20. 下列条件中, 适合佛尔哈德法的是( ) A. pH6.5~10 B. 滴定酸度为0.3~1 mol· L-1 H+ C. 以曙红为指示剂 D. 以 K2CrO4为指示剂 二、 填空题: 1. 对某试样中 S 的质量分数进行测定, 4 次结果为 47.64%, 47.69%, 47.52%, 47.55% 。 测定平均值为 , 标准偏差为 。 2. H3PO4溶液的质子条件式为______________________________________________。 3.0.1 mol· L-1 CH2ClCOOH(pKa =2.86) 溶液的 pH 为______________________。 4. 在 pH=5.5 的六亚甲基四胺缓冲介质中, 以 0.020 mol· L-1 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+。 已知)('计量点pPb=6.25, 则'lgPbYK=____________。 5. 莫尔法分析 Cl- 时, 用 AgNO3为标准溶液, 指示剂为 。 6.将磷矿石中的磷以 MgNH4PO4形式沉淀, 再灼烧为 Mg2P2O7形式称重, 计算 P2O5含量时的换算因数计算式是_________________________________。 7.配制碘标准溶液时, 必须加入 KI, 其目的是____________________________________。 8.测定某钾盐溶液中 K+含量时, 先将 20.00mL 该溶液通过强酸型阳离子交换树脂, 流出液用 0.1000 mol· L-1 NaOH 溶液滴定, 用甲基橙作指示剂, 用去 NaOH 溶液 25.00mL, 则该溶液中 K+ 的浓度为_________________ mol· L-1。 9. 滴定误差是指 与化学计量点不一致所造成的误差。 三、 简答题: 1. 氧化还原滴定中常用的指示剂有几种类型? 各举一例。 2. 简述晶型沉淀的沉淀条件。 3. 佛尔哈德法测 Cl- 时, 为什么要加入硝基苯? 考虑到硝基苯有毒, 还可采用什么方法代替? 4. 碘量法的误差来源有哪些, 怎样避免。 四、 计算题: 1.用 0.1000 mol· L-1 NaOH 溶液滴定同浓度的 50mL H3PO4溶液, 请计算滴入 NaOH 溶液的体积分别为 0mL, 25.00mL, 50.00ml, 75.00mL 时, 溶液的 pH 各为多少? (已知: H3PO4的 pKa1 =2.12, pKa2 =7.21, pKa3 =12.32) 2.准确称取 PbO 和 PbO2混合物试样 1.0000g。 在酸性溶液中加入 25.00mL 0.2500 mol· L-1 H2C2O4溶液, 使 PbO2 还原为 Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使所有的 Pb2+沉淀为 PbC2O4,过滤。 滤液酸化后, 用 0.04000 mol· L-1 KMnO4标准溶液滴定, 用去了 22.50mL; 沉淀用酸溶解后, 用上述 KMnO4标准溶液滴定, 用去 30.00mL, 写出主要反应方程式并计算试样中PbO2和 PbO 的质量分数。 M (PbO) =223.2 M (PbO2) = 239.2 3.浓度为 1.00×10-4 mol· L-1的 KMnO4溶液, 在 525nm 处用 1.00cm 的比色皿测得透光率为50.0%。 计算: (1) 该溶液的吸光度为多少? (2) 在同样条件下, 若此溶液的浓度增加一倍, 吸光度和透光率各为多少? (3) 在同样条件下, 测得某 KMnO4溶液的透光率为 75.0%, 则溶液的浓度为多少?