★疑难点 例谈极性 分子和非极 性分子 的 — 湖南东安县第三 中学 4 9 7 李小龙 在 高考 复习中, 有关 AB, 型 多原子分子 的极性判断问题 , 学生感觉难 以解决 . 下面例 举三种有效的判断 AB , 型多原子分子极性 的 方法 . ( 双原子分子的极性判断不再赘述) 一、 根据 中心 原子 化 合价 判 断 若 AB, 。 分子中中心原子 A 的化合价的绝 对值等于其所在 的主族序数 , 则该分 子为非 极性分子 . 例如 1 3F3、 CCh 、 CH4、 CS, 、 CO, 、 SO 、 pcl5等 . 否则 , 该分子为极性分 子 . 例如 NH 、 r'H3、 H20 、 H2S、 SO2等 . 二 、 根据分子 中各键的空间构型判断 分子 中各键的空问构型对称 . 正 、 负电荷 重心重合 , 各键的极性互相抵消 , 则 该分子为 非极性分子 , 否则 , 该分子为极性分子 . 1. 直线型 : 键角为 180 。 , 如 : cS, 、 CO, 等 . 2. 平面三角形: 键角为 】 扣。 , 如: B 、 s 3.正 四 面 体 型 : 键 角 为 J09 。 28 , 如 : cch 、 CH4 等 . 以上三类分子都是非极性分子. 而三角锥 型( 如 XTI3、 PH3等) 、 “V”型(如 H20 、 H2S 、 SO2等) , 由于它们分子中各键的空问构型不对称 , 正、 负 电荷重心不重合 , 各键的极性不能互相抵消, 所 以它们为极性分子 . (对其它空间构型的分子, 因 中学不作要求 , 故暂不介绍) 三、 根据合外力是否为零判断 用“一” 表示共价键 及键 的极性 . 根据 分 子中各键 的空 间构 型作受力矢量 图 , 如果合 力为零 , 则该 分子为非极性分 子. 否则 , 该 分 子为极性分子 . 例如 : 1 . C s 2、 C O2 cS2、 cch 分子中各键受 力矢量 图分别为 : S— C — S 、 因 Cs2、 CO2 分 子 中 两个 C—S 键 、 两 个 等. 0 一 C 一 0 5 8 C一0键的键能分别相等 , 方向相反, 分子 内键 的合力为零 , 故 cs2、 CO2为非极性分子 . 2 . B F 3 、 SO3 BF3、 SO3分子中各键受力矢量 图分别为 : F F F O