晶体的熔、沸点比较 独立自学 四种晶体类型的比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 ______ _______ 金属阳离子、自由电子 子 _________ 粒子间的相 相 互作用力 _________ ( 某些含氢键 键) ________ _________ _________ 分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 硬度 _________ ________ 有的____, ,有的____ ____ 熔、沸点 ____ ____ 有的____, ,有的____ ____ 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 导电、传热性 性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不具有导电性,个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电,水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物 物(SiO 2 除外 外) 、绝大多数有机物(有 有机盐除外) 部分非金属单质( 如金刚石、硅、晶体硼) ,部分非金属化合物 物(如 如 SiC、 、SiO 2 ) 金属单质与合金(如 如 Na、 、Al、 、Fe 、青铜) 金属氧化物(如 如 K 2 O、 、Na 2 O) 、强碱(如 如 KOH、 、NaOH) 、绝大部分盐(如 如NaCl) \uf076 判断晶体类型的五个依据 \uf076 1.构成晶体的微粒和微粒间的作用力; \uf076 2.物质的类别; \uf076 3.晶体的熔点; \uf076 4.物质的导电性; \uf076 5.硬度和机械性能。 引导探究 1、 、 不同状态物质晶体熔、沸点的比较 在相同条件下,不同状态物质的熔、沸点高低是不同的, 一般有固体 > 液体 > 气体 晶体熔沸点的比较 例如:KBr( 固体) >Br 2 ( 液体) >HBr( 气体) 引导探究 2、 、 不同类型晶体熔、沸点的比较 ( (1 )不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:__________ >____________ >__________ 。 ( (2 )金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 晶体熔沸点的比较 注:判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。 3 、同种晶体类型熔、沸点的比较 ( (1 )原子晶体: 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。 所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断裂,其熔沸点高低由共价键的强弱决定。 原子半径越__― ― → 键长越__― ― → 键能越__― ― → 熔沸点越__ 如熔点:金刚石___ 碳化硅____ 硅。 小 小 短 短 大 大 高 高 > > > > 原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 硅 锗 锗 熔点/ 0 C >3550 3000 2700 1710 1410 1211 硬 硬 度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 引导探究 ( (2 )离子晶体: a .一般地说,阴、阳离子的电荷数越____ ,离子半径越 越___ ,则离子间的作用力就越___ ,其离子晶体的熔、沸点就越___ ,如熔点:MgO___MgCl 2 ____NaCl____CsCl 。 b .衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越___ ,形成的离子晶体越_____ ,熔点越____ ,硬度越____ 。 多 多 小 小 强 强 高 高 > > > > > > 大 大 稳定 高 高 大 大 ( (3 )分子晶体: a .分子间作用力越___ ,物质的熔、沸点越___ ;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 。 如 如H 2 O___H 2 Te___H 2 Se__H 2 S 。 b .组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越___, ,熔、沸点越 高 ,如SnH 4 ____GeH 4 ____SiH 4 ____CH 4 。 。 大 大 高 高 > > > > > > 高 高 大 大 > > > > > > 【注意】 1 、分子间作用力包括 和 ; 2 、分子晶体汽化或熔融时破坏的作用力 。 范德华力 氢键 分子间作用力 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如 CO>N 2 ,CH 3 OH>CH 3 CH 3 。d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。④金属晶体:金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na