化学式 KI
摩尔质量 166.0028 g/mol g·mol−1
外观 白色晶体
密度 3.123 g/cm3
熔点 681 °C (954 K)
沸点 1330 °C (1603 K)

溶解度(水)

128 g/100 ml (6 °C)
140 g/100 mL (20 °C)
176 g/100 mL (60°C)
206 g/100 mL (100°C)
溶解度 2 g/100 mL (乙醇)
在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)
微溶于乙醚,氨。

化学反应

由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质:
2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子,当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(HI)是一种强还原剂。
如同其他的碘盐,KI和单质碘反应可以形成I3−:
KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)
不同于I2,I3−盐易溶于水,并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液,即“Lugol溶液”,可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如:
C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+
C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I
另外,碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂,从而加强氯代烃,溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
碘化钾还能与氯气进行反应,从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。