① 一般来说,分子晶体中范德华力越大,物质的熔、沸点越高。 ② 分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高;分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。 ( (4 )金属晶体熔点变化规律 ① 金属晶体熔点变化较大 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系. 熔点最低的金属:汞(常温时成液态) 熔点很高的金属:钨(3410℃ ℃) ) 铁的熔点:1535 ℃ ② 一般情况下,金属晶体熔点由金属键强弱决定: 金属阳离子半径越小,所带电荷越多,自由电子越多, 金属键越强,熔点就相应越高,硬度也越大, 但金属性越弱。 如:K Na Mg Al Li Na K Rb Cs \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe65 \ufe64 \ufe64 \ufe64 \ufe64 \ufe64 合金的熔、沸点一般比它各组分的熔、沸点低。 1. 硅烷 (Si n n H H 2n+2 ) ) 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是___________________________________________ 。 答案:硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强( ( 或其他合理答案) ) 当堂诊学 当堂诊学 1.(2015 · 四川高考 )X 、Z Z 、Q Q 、R R 、T T 、U U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X X 和R R 属同族元素;Z Z 和U U 位于第 ⅦA 族;X X 和Z Z 可形成化合物 XZ 4 4 ;Q Q 基态原子的s s 轨道和p p 轨道的电子总数相等;T T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题: (1)R 基态原子的电子排布式是 __________ 。 (2) 利用价层电子对互斥理论判断 TU 3 3 的立体构型是 ___________________ 。 (3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ____________( 填化学式) ) ;Z Z 和U U 的氢化物中沸点较高的是 ________( 填化学式) ) ;Q Q 、R R 、U U 的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是 ________( 填化学式) ) 。 (4)CuSO 4 4 溶液能用作T T 4 4 中毒的解毒剂,反应可生成T T 的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 _____ 。 答案: (1)1s 2 2 2s 2 2 2p 6 6 3s 2 2 3p 2 (2) 三角锥形 (3)HNO 3 3 HF Si 、 Mg 、 Cl 2 2 (4)P 4 4 +10CuSO 4 4 +16H 2 2 O====10Cu+4H 3 3 PO 4 4 +10H 2 2 SO 4 4 3 3 、( ( 正确的打“ √” ,错误的打“ × ”) (1) 以极性键结合起来的分子不一定是极性分子。 ( ( ) ) 提示: √ 。像 CH 4 4 分子以极性键结合,但为非极性分子。 (2) 非极性分子中,一定含有非极性共价键。( ( ) ) 提示: × 。像 CO 2 2 、 CH 4 4 等分子属于非极性分子,但不含非极性共价键。 (3) 卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物( ( 即 CX 4 4 ) ) 的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。( ( ) ) 提示: × 。 (4) 乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( ( ) ) 提示: × 。乙醇分子和水分子间既有范德华力又有氢键。 (5) 碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。( ( ) ) 提示: × 。碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间的范德华力强,碘化氢分子间不存在氢键。 (6)H 2 2 O 比H H 2 2 S 稳定是因为水分子间存在氢键。( ( ) ) 提示: × 。H H 2 2 O O 比H H 2 2 S S 稳定是因为氧氢键比硫氢键键长短,键能大,共价键更强。