【备注】比较非金属性强弱,可比较元素的最高价含氧酸的酸性强弱,若非最高价含氧酸,则可能出现错误。 例如,HClO 的酸性弱于碳酸,但Cl 的非金属性强于C。 1.【答案】C B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B 错误。 C.C2H5OH 分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C 正确。 D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH>Be(OH)2。选项D 错误。 点睛:解决此类问题,一个是要熟悉各种常见的规律,比如元素周期律等;另外还要注意到一些反常的规律。 例如:本题的选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度,一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小,碳酸钙难溶, 而碳酸氢钙可溶,但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外,比如,碱金属由上向下单质密度增大,但是 钾反常等等。 直通高考 2.【答案】B 【解析】a、b、c、d 分别为O、Na 或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子 半径减小,因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,故A 错误;B、同周期从左向右金属性减弱,因此Na 或Mg 正确;C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,属于弱碱, 错误;D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,故D 错误。 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周 期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时夯实基础 知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规 律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律,是根据元素周期律的具体表现 形式,元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、 原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同,从左 到右原子序数逐渐增大;同一主族的元素,原子最外层电子数相同,从上到下原子核外电子层数逐渐增大。 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因,掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理 性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 3.【答