1. 铁与少量稀硝酸反应(铁过量,硝酸不足):3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。

第一步:稀硝酸具有强氧化性,直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步:被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加,得到总反应方程式。

第一步:Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

第二步:2Fe(NO₃)₃+Fe=3Fe(NO₃)₂

总反应方程式:3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2. 铁与过量稀硝酸反应(铁不足,硝酸过量)::Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

这种情况只能发生第一步反应。

扩展资料:

硝酸的化学性质:

1. 不稳定性

浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于硝酸,从而使外观带有浅黄色 。

反应方程式:4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

2. 强酸性

硝酸是一种强酸,在水溶液中能够完全电离,产生大量氢离子。 因此可以稀硝酸和冷的浓硝酸都能与锌、铁、镁、铝等金属发生反应。

3. 强氧化性

硝酸分子中氮元素为最高价态+5价,因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸的还原产物主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等。

参考资料:

百度百科_硝酸