【同步教育信息】
一.本周教学内容:
1、氮气
2、氮的氧化物
二.重点、难点
1、了解氮气的分子结构,掌握氮气的化学性质,理解氮的固定的含义。
2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。
三.复习过程
(一)氮气
1、氮气的物理性质
空气中氮气的体积分数为78%,氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低,难溶于水的气体。
2、氮分子的结构
(1)氮气的分子式:N2
(2)电子式:
(3)结构式:N≡N
分析:两个氮原子间以叁键相结合,使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中,氧气很容易跟其他物质反应,而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的,一定条件下,如高温、高压、放电等,氮分子获得足够能量,使共价键断裂,就能与一些物质如O2、H2等发生反应。
3、氮气的化学性质
(1)稳定性
氮元素的非金属性仅次于氟和氧。氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ・mol-1的三键结合,是所有双原子分子中键能最大的。因而尽管氮是十分活泼的非金属,自然界仍有大量的游离态的氮气存在。
(2)氧化性
与氢气反应:
N2+3H2
2NH3
①反应条件:高温、高压、催化剂。
②反应特征:可逆反应,即N2与H2化合生成氨气,放出热量,同时,氨气也会分解生成N2和H2。
③工业合成氨的原理。
与活泼金属镁反应:
(3)还原性
与氧气在放电条件下反应:
(二)氮的氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价,五种正价对应六种氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。