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问题1问题2
回复1:硝酸的水溶液中不存在电离平衡。
网友1:溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后,加硝酸酸化,再加入硝酸银溶液检验溴离子的存在。
硝酸(分子式:HNO3)是一种强酸,其水溶液俗称硝镪水或镪水。
氢氧化钠的存在对溴离子的检验有干扰。
纯硝酸为无色液体,沸点为83℃,在-42℃时凝结为无色晶体,与水混溶,有强氧化性和腐蚀性。
回复2:你好,不知是不是你打错了,硝酸要有氢离子(即酸性条件下)存在的情况下才会有强氧化性.以你情况,假设我取硝酸钠,现在硝酸钠溶解在水中,加上铜片,那么水中现在有na+,no3-两种离子(不考虑水解,溶液呈中性),铜片在溶液里面也不溶解。此时,溶液是没有强氧化性的,现在我再向溶液里面加入稀硫酸(是稀的),或者其他酸也行,那么,现在溶液为酸性,这时,由于酸性作用和硝酸根离子强氧化性会使铜片溶解。
你可以配平这个方程式 cu + h+ + no3- === cu2+ + no + h2o 你应该是高中生,学过氧化还原反应,那么你可以用得失电子来配平这个方程式,如果强酸生成no2。
为什么要有酸性条件呢?你可以把上面方程式里面的氢离子去除,水也去除, 铜失电子,氮得电子,那么配平后你会发现虽然电子得失相同了但是氧元素数量不平衡,所以这个方程式是不会成立的,所以你只有引入水,氢离子,才能使这个方程式成立。也就是说这里,酸性只是起到一个平衡元素的作用。
所以在此纠正一下,硝酸根离子只有在h+存在(即酸性条件下)才具有强氧化性
回到你的硝酸银里面,没有酸,即使no3-可以得电子,由于元素不守恒,无法发生氧化还原反应,同一个道理的。
再举我们经常做的习题,离子共存问题,abc中哪个 选项的溶液是稳定的呢?
a.na+,no3-,cu b.na+,no3-,h+,cu c.na+,cl-,h+,cu
结合刚刚的知识你可以知道ac可以稳定存在,b里面由于有h+和no3-共存,会使溶液具有强氧化性,所以不能稳定存在,而c虽然有h+,但是cl-不具有强氧化性,所以cu不会溶解,溶液也是稳定的。
希望可以帮到你!