一、相对原子质量 1、相对原子质量的概念 一种核素的相对原子质量是以 质量的 作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较所得的数值.相对原子质量的单位为“1”. 2、几个有关相对原子质量的概念的区别 (1)质量数在数值上等于原子中
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.NH4+的相对分子质量是14+4=18摩尔质量和相对分子质量在数值上相等单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化.
相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比. 由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号Ar) 计算式为:某原子的相对原子质量(符号Ar)=该原子的质量/(碳12的质量*1/12) 这种碳原子叫做碳12,是含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12等于1.66*10^-27Kg 例如:1个氧原子质量为2.657*10^-26Kg 则氧原子的相对原子质量为2.657*10^-26Kg/1.66*10^-27Kg=16
原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值 是对的 元素的相对原子质量是各类该元素原子的质量与一个碳12原子质量1/12的比值以及其所占百分比的乘积的和
相对原子质量=一个原子的实际质量/(一个碳原子实际质量的1/12)
相当于中子数加质子数 但课文后面的相对原子质量表是这种元素的同位素的相对量的值所以并不完全等于中子数加质子数