在上文的拉乌尔定律例题中,溶质糖本身在正常温度下没有产生任何蒸汽。事实也是如此,桌面碗中的糖不会自己蒸发。但是,溶质真的蒸发时,就会影响到蒸气压。 我们需要用到拉乌尔定律方程的修改版本来计算这时的蒸气压:P溶液= Σ(P组分X组分)。西格玛符号(Σ)意味着我们只需要将不同组分的蒸气压相加,就可以算出答案。例如,假设溶液由苯和甲苯这两种化学物质组成。溶液的总体积是120毫升(mL),苯和甲苯各60 mL。溶液的温度是25 C,此时,苯的蒸气压是95.1 mm Hg,而甲苯的蒸气压是28.4 mm Hg。根据这些值,计算溶液的蒸气压。我们可以使用两种化学物质的标准密度、摩尔质量和蒸气压来算出答案,解题过程如下:苯的质量:60 mL = .060 L × 876.50 kg/1,000 L = 0.053 kg =53 g甲苯的质量:.060 L × 866.90 kg/1,000 L = 0.052 kg =52 g苯的摩尔数:53 g × 1 mol/78.11 g = 0.679 mol甲苯的摩尔数:52 g × 1 mol/92.14 g = 0.564 mol总摩尔数:0.679 + 0.564 = 1.243苯的摩尔分数:0.679/1.243 = 0.546甲苯的摩尔分数:0.564/1.243 = 0.454解题:P溶液= P苯X苯+ P甲苯X甲苯P溶液= (95.1 mm Hg)(0.546) + (28.4 mm Hg)(0.454)P溶液= 51.92 mm Hg + 12.89 mm Hg =64.81 mm Hg小提示
要使用上述克劳修斯-克拉珀龙方程,温度必须以开尔文(K)为单位进行测量。如果温度是摄氏温度,那么你需要使用如下公式对它进行转换:Tk= 273 + Tc上述方法之所以成立,是因为能量与供给的热量成正比。液体温度是唯一一个能够影响到蒸气压的环境因素。