一、过氧化钠和水反应的化学方程式及现象
1、过氧化钠和水反应的化学方程式
(1) 化学方程式:$2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2 \uparrow$
(2) 离子方程式:$2Na_2O_2+2H_2O=4Na^++4OH^-+O_2 \uparrow$
2、过氧化钠和水反应的现象
过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢,碱性过氧化氢不稳定,会分解,有气体放出,并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象,因为无法通过观察得到,除非事先在水中加入酚酞(此时可观察到含酚酞的水变为红色)。
3、过氧化钠和水反应的注意事项
$Na_2O_2$ 与水反应是一个氧化还原反应,$Na_2O_2$ 即是氧化剂,又是还原剂,$O_2$ 是氧化产物。
二、过氧化钠和水反应的相关例题
下列叙述不正确的是___
A. $Na_2O_2$ 和$Na_2O$ 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B. $Na_2O_2$ 可做供氧剂,而$Na_2O$ 不行
C. $Na_2O_2$ 和$Na_O$ 固体中阳离子与阴离子的数目比均为 2:1
D. 向石蕊试液中加入 $Na_2O_2$ 粉末,溶液先变蓝后褪色,并有气泡生成
答案:A
解析:过氧化钠属于过氧化物,不属于碱性氧化物,A错误;过氧化钠与水、$CO_2$ 反应放出氧气,故可作供氧剂,$Na_2O$ 与水(或$CO_2$)反应生成氢氧化钠(或$Na_2CO_3$),B正确;$Na_2O_2$ 中的阳离子为 $Na^+$ ,阴离子为 $O_2^{2-}$ ,阳离子与阴离子的数目比为 2:1,$Na_2O$ 中的阳离子为 $Na^+$,阴离子为 $O^{2-}$,阳离子与阴离子的数目比为 2:1,C 正确;$Na_2O_2$ 与水反应生成 $NaOH$ 和$O_2$,$NaOH$ 使石蕊变蓝,$Na_2O_2$ 最终能氧化石蕊而使溶液褪色,D 正确。