过程中产生的气体多于消耗的气体(所谓　的气体形成反应),其原因是当温度升高时气体的温度系数　α　的负值很大。相反,　由于温度的升高,气体聚合的反应所需的化学驱动力被削弱了。我们来考虑氧化银　加热分解的例子:　2　Ag2O|s　→　4　Ag|s　+　O2|g　　μ⊖:　2⋅(−11.2)　4⋅0　0　kG　⇒　A⊖　=　−22.4　kG　α:　2⋅(−121)　4⋅(−43)　−205　G⋅K−1　⇒　α　=　+135　G⋅K−1　由于负驱动力,在室温时不会发生分解。然而,既然会形成气体,我们可以预　料这个过程是在足够高的温度下开始的。Ag2O　分解的最低温度　TD　可以根据这样的　条件来得到,即初始物质的总化学势和生成物质的总化学势必定相等,以及化学驱　动力　A　必定改变其符号:　0　D　0　(　)　0　　T　T　A　A　α　.　通过对上面的公式的类比,我们得到　HgI2|黄HgI2|红μ⊖　/　kG　−100.1　−100.8　α　/　G⋅K−1　−183　−176　39　0　D　0　=　−　T　T　A　α　代入　A⊖　和α的值(根据　2　2　Ag　O　Ag　O　2　4　α　α　α　　α　算出),得到　TD　≈　465　K。　实验:Ag2O　的退火　当用喷灯给棕黑色的氧化银加热时,就会产生氧　气。这可以用一根炽热的小木条来证实。