A、由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.2mol/L,故该温度下反应的平衡常数k=
0.2mol/L
0.1mol/L =2,故A错误;
B、金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb2+)不变,故B错误;
C、加入少量Sn(NO3)2固体,溶解Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)减小,故C正确;
D、升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选C.