【讨论】分析 Na2CO3 的水解过程, 写出有关反应的离子方程式。 【板书】( 2)Na2CO3 水解2.多价阴离 水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。例题:分析: 溶液是显酸性?还是显碱 性的相对强弱。“越弱越水解”例题:分 溶液与溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。 水解程度大于AC- 水解程度。 溶液碱性。3〃溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液中存在着离 和分子,它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在1)大小比较:多元弱 溶液中, 多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步 第一步:CO32- H2OHCO3- OH-(主要) 第二步: HCO3- H2OH2CO3 OH-(次要) 【强调】( 1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。 (2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发 生分解。 在书写离子方程式时一般不标 “或”“,”也不把生成物 H2CO3、NH3H2O 盐类实例 能否水解 引起水解的离子 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 弱酸阴离子促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 弱碱阳离子促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 中性写成其分解产物的形式。 四、盐类水解离子方程式的书写 1.一般不用可逆符号,且无沉淀和气体生成。 的水解反应分步写其离子方程式。 3.弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。 五、盐类水解知识的应用 1〃盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁 性?为什么?分析: 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 2〃比较溶液中酸碱 解分析。如:在Na2CO3 溶液中 Na+ >CO32- >OH- >HCO3- 不同溶液中同一离子 浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较, 要进行 综合分析,要考虑电离、水解等因素。( 2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒” 分析: 电解质溶液呈电中性, 即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 Na2CO3溶液中,阳离子有 ,根据电荷守恒原理有: Na2S溶液根 荷守恒原理有应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于 它在溶液中 各种存在形式的浓度之和。如:晶体 在溶液中:【例题分析】 解题思路:a〃