答案:(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾;(2)Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3、CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl;Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。 解:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,说明含有能生成白色沉淀的物质,白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙; ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀; ③取少量②的溶液滴入稀硫酸,稀硫酸会和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀,证明原溶液一定含有硝酸钡; ④取少量②的溶液商入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有氯离子,混合物中一定含有氯化钙,说明一定含有K2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2; (1)根据上述实验现象,判断白色粉末中肯定含K2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2; (2)步骤①中发生的反应是Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3、CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl;步骤③发生的反应是Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。