1 有关 NOx的计算 例 1标准状况下把盛满 NO2气体的试管倒置于盛水的水槽中充分吸收后试管内溶液的物质的量浓度为 设试管中溶液未扩散到水槽里 。 若将 NO2气体改为1NH3 2HCl 3NO2和 O2体积比 4: 1的混合气体呢 例 2将 aL NO 和 bLO2同时通入足量水中充分反应后剩余气体的成分及体积为多少 例 3将 aL 的 NO2和 O2混合气体通入足量水中充分反应后还收集到 bL 气体求原混合气体中 NO2和 O2的体积分别为多少 [巩固练习] 1、相同条件下在体积相同的三个烧瓶中分别盛有 NH3、HCl、NO2气体并分别倒立在水槽里充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为设烧瓶中溶液未扩散到水槽里 A1 1 1 B2 2 3 C33 2 D2 2 1 2、某硝酸盐 R(NO3)2受热分解为 RO、NO2、O2在标准状况下将生成的气体充满一烧瓶并将烧瓶倒置于水中当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是 A. 53、在相同状况下将下列 4 组混合气体①体积比为 3∶1 的 NH3和 N2②体积比为 1∶1 的NO 和 NO2③体积比为 1∶1 的 NO2和 O2④体积比为 4∶1 的 NO2和 O2分别置于完全相同的试管里倒置于水槽中反应后液面上升高度分别为 h1、h2、h3、h4下列关系正确的是 4、在某密闭容器中通入 amolNO 和 bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 Aab5、在一定温度和压强下将一容积 15ml 的试管充满 NO2后倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时在相同条件下再通入 O2若要使试管内液面仍保持在原高度则应通入 O2体积为 A.3.75ml B.7.5ml C.8.75ml D.10.5ml 6、将 NO 和 NO2的混合气体 8ml 充入一试管中再倒立于水槽中然后通入氧气 3ml反应完全后试管中气体全部消失。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是 A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.1:4 7、将充有 m mol NO 和 n mol NO2气体的试管倒立于水槽中然后通入 m mol O2若已知 n14 Lmol B. 1141 Lmol C. 14 .221 Lmol D. 1281 Lmol Ah1 > h2 > h3 > h4 Bh4 > h3 > h1 > h2 Ch4 > h1 > h3 > h2 Dh2 > h3 > h1 > h4 B2ab C2aab D2()aab 2 m则充分反应后试管中的气体在同温同压下的体积为 A. (4n1)/2 B. (nm)/3 C. (3mn)/3 D. 3(nm) 8、10mLNO、CO2的混合气体通过足量 Na2O2后气体的体积变为 5mL相同状况 则 CO2和 NO 的体积比不可能为 A1∶1 B2∶1 C3∶2 D1∶2 9、0.03mol 铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 A.30 B.46 C.50 D.66 10、在一定条件下NO2和 SO2很容易发生反应生成 NO 和 SO3气体 该反应为不可逆反应。现将 NO 和 SO2的混合气体通入容积为 100mL 的密闭容器中充满后用带导管的塞子密封再向其中通入氧气使之发生反应忽略 NO2和 N2O4的转换 。 1欲保持容器中压强不变则通入氧气的体积 V量纲为 mL的大小范围为  2若要使最后的容器中只含有 NO2和 SO3两种气体则需要通入氧气的体积是 mL 3若向容器中通入 40mL 氧气后才开始出现红棕色则不再褪色则原混合气体中 NO 的体积为 mL。 11、 已知 2NO2+2NaOH = NaNO2 +NaNO3+H2O NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 +H2O 现有 mmol NO2和 nmol NO 组成的混合气体 要用浓度为 amol/L 的 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余。 1m 和 n 的大小关系是  2所需 NaOH 溶液的体积是多少 12、酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收有关的化学反应为 1根据反应①每产生 22.4L(标准状况下)CO2吸收液质量将增加 2配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液需 Na2CO3·10H2O 多少克 3现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液吸收硝酸工业尾气每产生 22.4L(标准状况)CO2时吸收液质量就增加 44g。 计算吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比。 13、 氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物 A 为了测定 A 的组成进行以下实验取 Cl2、NO2混合气总体积 5L测定反应后所得气体体积随 Cl2在原混合气体中所占体积分数 x 的变化而变化的规律。实验测知当 Cl2所占体积分数为 0.2 或 0.6 时反应后的总体积均为 4L。 (1)通过分析和计算求得化合物 A 的化学式为______发生反应的化学方程式为___________。 (2)试讨论当 x0x1的取值范围不同时反应后总体积 V 随 x 变化的函数关系。 2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ② g。