电离时生成的阳离子除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。通俗的讲,强酸的酸式盐都是酸性,中强酸的一钠盐(或者一钾盐)都是酸性,此外的钠盐或钾盐(包括所有弱酸的酸式盐)都是碱性。具体划分:① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离,HSO4-电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解,所以不要以为酸性来自铵根水解。强碱弱酸酸式盐:酸根又电离又水解,需要查看Ka值计算,不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性,含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。②水溶液呈碱性的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如:HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。Na2CO3受热不易分解 ,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3=CaO+CO2↑(条件高温),Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应。NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]显然,两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3