实验证 明,钠的原子半径大于镁,这说明增加的核电荷对原子半径 的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此,同 周期元素的原子从左到右逐渐减小,右端惰性原子半径应该 最小。 21 实验结果钾原子半径>钠原子半径,这说明从钠到钾,增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用 >增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。所以,同主族 元素的原子半径从上到下逐渐增加。氖到钠核电荷增加1 核外电子和电子层均增加一个,由此推断,钠的半径>氖 的半径,即:增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增 加作用>增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。值得注 意的是,并不是电子层多的原子半径就一定大,如:锂原子 半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后, 其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子 层对半径的增加作用。 两者核电荷相同而氯离子多一个电子,这一电子运动要占据一定的空间,所以氯离子半径>氯原子半径。 原子及其阳离子半径正好与上述相反。例如:钠离子半径