题目
(1)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为______熔化时不需破坏化学键的是______,熔化时只需破坏共价键的是______(填序号).
(2)在①H2、②(NH4)2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中,由极性键形成的非极性分子有______,由非极性键形成的非极性分子有______,能形成分子晶体的物质是______,含有氢键的晶体的化学式是______,属于离子晶体的是______,属于原子晶体的是______.(填序号)
(3)如图表示一些晶体的结构中的某一部分.
①代表金刚石的是(填编号字母,下同)______,其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等.
②代表NaCl的是______,每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有______个.
③代表CsCl的是______,每个Cs+与______个Cl-紧邻.
④代表干冰的是______,每个CO2分子与______个CO2分子紧邻.
⑤代表石墨的是______,它属于______晶体.
答案解析
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(1)晶体熔点高低顺序是:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比,二氧化碳属于分子晶体、NaCl属于离子晶体、Na属于金属晶体、Si属于原子晶体、二硫化碳属于分子晶体、金刚石属于原子晶体,原子晶体的熔点与其原子半径成反比,所以它们的熔点从低到高顺序是 ①