一、原子是什么化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子,常见的金属化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子,常见的金属铁 ) 及 ( 如 ) 都 ( 铁 、 铜 、 汞等 ) 及稀有气体 ( 如氦 、 氖等 ) 都是由原子直接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。 人类对原子的认识原子学说创始人--道尔顿 人类对原子的认识通过移动硅原子构成的文字原子操纵术 通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像巴克纸中的 多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像 扫描隧道电子显显镜拍摄的扫描隧道电子显显镜拍摄的 硅原子图像铁原子写出的原子图像写出的原子图像 金刚石金刚石是由______构成的 碳原子 石墨 1、 、 原子是化学变化中的最小粒子2、原子可以构成分子:如氧分子是由___________构成的。两个氧原子归纳:原子3、原子可以直接构成物质:如金刚石和石墨都是由_____构成的,铁是由______构成的。4、原子具有微观粒子的共性。铁原子 碳原子 1 、一滴水的分子个数:10 21 个水分子构成,1ml 水需要约20滴 滴 水组成。2、如果把 水分子 放大到 乒乓球 那么大,那么乒乓球就要放大到 地球 那么大 。原子和分子大吗?乒乓球就要放大到 地球 那么大 。3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积,一个句号 竟有10 18 个碳原子。分子很小,原子更小 1911年卢瑟福α粒子散射实验原子的内部是什么样子呢?原子的内部是什么样子呢?卢瑟福原子模型1897年汤姆生发现电子 二、原子内部有何奥秘原子原 子 核核外电子原 子 核核外电子中子(中性)质子(1 个质子带1个单位正电荷)(不带电)(个单位正电荷)(不带电)(1 个电子带1个单位负电荷)(带正电)个单位负电荷)(带正电)2.核电荷数=质子数1.原子的质量主要集中在原子核上。3.质子数相同的原子为同“类”原子;质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。4.并非所有的原子内都有中子。=核外电子数。 2.核电荷数=质子数1.原子的质量主要集中在原子核上。3.质子数相同的原子为同“类”原子;质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。4.并非所有的原子内都有中子。=核外电子数。 锂原子的构成1 1 +3 321 1  原子是非常小的微粒。 如氧原子的直径为1.48×10 -10 m,如果把氧原子紧密地排成 1.48cm长的一列,大约需要1亿个原子。 如果将氢原子与直径为1cm的小球相比,相当于将一个水果与地球相比。一个氧原子的质量:2.657×10 -26 kg一个碳原子的质量:1.993×10 -26 kg 氢原子 1.667*10 —27 Kg碳原子 1.993*10 —26 Kg氧原子 2.657*10 —26 Kg铁原子 9.288*10 —26 Kg 三、原子的质量有多大1. 实际质量2.相对质量相对原子质量——以一种碳原子的质量的相对质量相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。② 相对原子质量是一个比值,它的SI单位是“一”,符号是“单位是“一”,符号是“1” (一般省略不写)。③ 相对原子质量 ≈ 质子数+ 中子数。1 个 个 X原子的实际质量一个碳原子的实际质量一个碳-12 原子的实际质量/12①X 原子的 相对原子质量 =④ 原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 【有关原子核密度的资料 】原子核密度很大,假如在1cm【有关原子核密度的资料 】原子核密度很大,假如在1cm 3 3 的容器里装满原子核,则它的质量相当于1.2×10的容器里装满原子核,则它的质量相当于1.2×10 8 8 t,可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。t,可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。 1 1 、在下列各物质中,含有氧分子的是( )。A A 、 CO 2 2 B B 、H H 2 2 0 C 、 MnO 2 2 D D 、空气2 2 、从微粒的角度解释下列问题:(1 1)混合物和纯净物有何不同?()混合物和纯净物有何不同?(2 2 )水蒸发后,化学性质没有变。3 3 、说出下列物质各是由什么微粒构成?A.CO 2 2 B B 、H H 2 2 C O C 、 D Cu D 、 F He F 、金刚石 4 4 、下列说法中正确的是( )A A 、水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子。B B 、在水电解的反应中,氢原子和氧原子都没有发生变化。C C 、水的蒸发和水的电解都生成气体,它们都是化学变化。D D 、物质在变化中表现出来的性质,就是物质的化学性质。5 5 、判断下列说法是否正确, ,变说明理由。(变说明理由。(1 1)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。()同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。(2 2)同种原子可以结合成分子,不同种原子不能结合成分子。()同种原子可以结合成分子,不同种原子不能结合成分子。(3 3 )空气是由空气分子构成的。 【复习】分子的性质2、分子总是在2、分子总是在1. 分子的体积和质量很小分子的体积和质量很小分子是保持其化学性质的一种微粒不断地运动3. 分 子 间有 间 隔分 子 间有 间 隔 原子的性质2、原子总是在2、原子总是在1. 原子的体积和质量也很小原子的体积和质量也很小原子是化学变化中的最小粒子。不断地运动3. 原子 间有 间 隔原子 间有 间 隔 一个氢原子一个氧原子两个氢原子构成一个氢分子两个氧原子构成一个氧分子两个氢原子构成一个氢分子两个氧原子构成一个氧分子HHHOOOH两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子所以说:分子是由原子构成的。OH 总结  分子和原子都是肉眼看不见的;  子、原子是构物的 分 都 成 质 基本粒子;  分子是由原子构成的。 从本课题中我们应该知道:⑴ 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。⑵ 分子是保持物质化学性质的最小粒子。⑶ 原子是化学变化中的最小粒子,原子可以相互结合形成分子。原子是化学变化中的最小粒子,原子可以相互结合形成分子。常见分子模拟模型 讨论:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中,分子和原子的变化情况,推论在化学变化中,发生变化的是分子还是原子?氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学变化中,分子和原子的变化情况,推论在化学变化中,发生变化的是分子还是原子?ClHClClCl重新点燃HHHHHClClClClCl重新组合答:在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原子是化学变化中最小的粒子。答:在化学变化中发生变化的是分子而不是原子。原子是化学变化中最小的粒子。 试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的,哪些物质是由原子构成的。试列举生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的,哪些物质是由原子构成的。由分子构成的:水和大多数气体(除稀有气体)等由分子构成的:水和大多数气体(除稀有气体)等由原子直接构成的:金属、稀有气体 用分子或原子的观点解释物质的分类(一)混合物和纯净物混合物用分子或原子的观点解释物质的分类(一)混合物和纯净物混合物: 由 不同种分子构成纯净物:由 同种分子构成(二)化合物和单质:化合物的分子由二)化合物和单质:化合物的分子由 种原子构成,单质的分子由种原子构成,单质的分子由 种原子构成。不同种同种不同种同种 根据下列的图形给物质分类(混合物、纯净物、单质、化合物):根据下列的图形给物质分类(混合物、纯净物、单质、化合物):纯净物 、 化合物 纯净物 、 单质混合物 纯净物、单质 结论 分子不同,化学性质不同。分子变了,化学性质一定变。分子不同,化学性质不同。分子变了,化学性质一定变。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 同样的几种原子,如果形成了不同的分子,其不同分子的化学性质也不相同。如同样的几种原子,如果形成了不同的分子,其不同分子的化学性质也不相同。如CO与 与CO 2 、 、O 2 与 与O 3 、 、SO 2 与 与SO 3 等。 混合物 纯净物宏观微观性质混合物 纯净物宏观微观性质不同种物质组成 一种物质组成不同种分子构成 同种分子构成没有固定的组成,各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔不同种物质组成 一种物质组成不同种分子构成 同种分子构成没有固定的组成,各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点具有固定的组成,具有固定的熔点、沸点;具有固定的化学性质。具有固定的组成,具有固定的熔点、沸点;具有固定的化学性质。例如点和沸点。空气是混合物,由氧气、二氧化碳、氮气等组成,含有N。空气是混合物,由氧气、二氧化碳、氮气等组成,含有N 2 2 、O 2 2 、CO、CO 2 2 、H 2 2 O等不同种分子。水是纯净物,由水(HO等不同种分子。水是纯净物,由水(H 2 2 O)分子构成;氧气是纯净物,由氧(OO)分子构成;氧气是纯净物,由氧(O 2 2 )分子构成。)分子构成。 离子——由原子得、失电子后形成的带有电荷的微粒。由原子得、失电子后形成的带有电荷的微粒。四、离子怎样形成原子是怎样得失电子的? 原子结构示意图原子核电子层:电子运动的区域+ x a…b质子数运动的区域该电子层上的电子数该电子层上的电子数 各电子层上最多排2n 2 个电子;核外电子的排布规律子;其中第一层最多排2个电子,最外层最多排个电子,最外层最多排8 个电子。 观察上图找一找金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层上的电子数有什么特点 ?稀有气体为什么曾经叫惰性气体?这与它们的原子结构是否有关系?稀有气体为什么曾经叫惰性气体?这与它们的原子结构是否有关系?上的电子数有什么特点 ?你知道你知道你认为元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关?元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关? 元素的类别 最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质 元素的类别 最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子难易化学性质小结稀有气体元素=8(氦原子的稀有气体元素=8(氦原子的为2 2 个 )达到8电子稳定结构不易得失达到8电子稳定结构不易得失电子比较稳定金属元素非金属元素<4≥4金属元素非金属元素<4≥4为2 2 个 )未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构易失电子易得电子未达8电子稳定结构未达8电子稳定结构易失电子易得电子电子比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼 原子核外电子是分层排布的。你应该知道到此为止原子的结构可以用原子结构示意图表示。