粒子半径大小的比较方法
一、 原子半径
1、 电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)
2、 最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大。
例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)
二、离子半径
1、同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。
例如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)
2、电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。
例如:r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(Ca2+)
3、带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大。
例如:r(Cs+) >r(Rb+) >r(K+)>r(Na+) >r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)
4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如:比较r(K+)与r(Mg2+),可选r(Na+)为参照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)
在中学化学范畴内,也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。
一看电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大;
二看核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小;
三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。