二氧化硫是我国大气中的主要污染物之一,也是衡量大气是否遭到污染的重要标志。二氧化硫能与多种化学物质混合反应,如二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,与氧化钙反应生成亚硫酸钙等等,甚至因二氧化硫中毒的现象也屡见不鲜,今天我们就来学习二氧化硫的相关知识。以便让同学们更加清楚地了解二氧化硫。【二氧化硫的分子式】SO2
【二氧化硫的物理性质】
1.无色、有刺激性气味、有毒气体
2.密度比空气大
3.易溶于水
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃
【二氧化硫的化学性质】
1. SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
(1)较强的还原性:
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.
(2)弱氧化性:
(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)
2. SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质.
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
利用这一现象来检验SO2的存在。
3. SO2的催化氧化
SO3+H2O==H2SO4
(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.)
在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
4. 二氧化硫属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
【二氧化硫的来源(形成)】