本题是测定空气中氧气的含量,因为铜加热生成氧化铜,几乎不占空间,使容器内的气体减少,注射器内气体减少的量就是氧气的量,从而得到正确的结论.因此在选择可燃物时,必须考虑到:燃烧的条件;生成物的状态;不与空气中其他物质发生反应;从两种装置的区别来分析评价装置;根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理、注意事项分析回答误差原因.
解答
解:解:(1)铜粉加热消耗氧气生成的是固体,炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积,因此用铜粉而不用碳粉;故答案为:炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积;(2)向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积,就是硬质玻璃管中空气的体积;故答案为:向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积;(3)在实验加热过程中,为使空气中的氧气充分反应,应交替缓慢推动两个注射器活塞;故答案为:使空气中氧气与铜粉充分反应;(4)铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜是一种黑色的粉末;由于开始加热时,装置的气体受热体积膨胀,所以看到气球开始膨胀,由于实验中消耗了氧气,装置内气体冷却后体积较小,压强减小,气球变小;故填:铜粉逐渐变黑,气球先膨胀后变瘪;铜+氧气加热−−→氧化铜;(5)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:15mL−7mL15mL+25mL×100%=20%;故答案为:20%;(6)装置二与装置一装置比较,装置二中的气球在玻璃管的后部,更易让空气流通,氧气与铜能充分反应;故答案为:装置二;能让空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;(7)在测定空气中氧气的体积分数时,实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一,可能的原因有:①铜粉的量可能不足,没有将氧气消耗尽;②装置可能漏气,;③实验中可能未冷却至室温就读数等.故答案为:铜粉的量不足;未待装置完全冷却至室温就读数(其他合理答案也可).