中和热的测定实验是根据中和热的计算公式来设计的.中和热的计算公式又是根据中和反应原理、中和热的定义等推导出来的.以测定氢氧化钾稀溶液跟稀盐酸反应的中和热为例,请按要求填写下列空白:
(1)中和热的定义:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.由中和热的定义可知,中和热的单位是___.
(2)我们不能直接测定由于中和反应放出热量使反应体系降低的能量,而只好测定实验装置中各部分物质吸收反应放出的热量.所以需要一个绝热装置,从而保证中和反应放出热量___(选填“大于”或“小于”或“等于”)实验装置中各部分物质吸收的热量.
(3)如果实验时所用氢氧化钾稀溶液和稀盐酸的物质的量浓度分别为0.55mol•L-1和0.50mol•L-1,溶液体积都为100mL,实验装置中各部分物质吸收的热量为qkJ,那么,根据
得:Q=___(填写含有q的式子).
而q=cmt=[c(玻璃)×m(玻璃)+c(溶液)×m(溶液)]t[式中c、m、t分别表示物质的比热容、质量、变化温度]
当忽略玻璃仪器吸收的热量、溶液的比热容近似等于水的比热容:
c(溶液)=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1,
m(溶液)=[V(盐酸)+V(KOH溶液)]×1g•mL-1时,
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V(盐酸)+V(KOH溶液)]×1g•mL-1×t,从而得到中和热的计算式是:H=-Q kJ•mol-1≈___.
(4)由以上推导过程可知,测定结果偏低的一个原因是___.
(5)由以上中和热的计算式可以看出,中和热测定实验需测量的物理量:V(盐酸)、V(KOH溶液)、反应前溶液的温度、反应体系的___.
(6)中和热测定实验主要用品:仪器:简易量热计(双层隔热杯、盖、___、___)、100mL量筒2个;药品:0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1KOH溶液.
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(1)由中和热的定义可知,中和热的单位是kJ/mol;故答案为:kJ/mol;(2)在保证没有能量损失的情况下,化学反应的热效应等于实验装置中各部分物质吸收的热量,故答案为:等于;(3)中和热的定义:在稀溶液中,强...
(1)反应热的单位是kJ/mol;
(2)根据化学反应中的能量守恒来回答;
(3)中和热的定义:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热,结合产生水的物质的量进行计算;
(4)在实验中忽略的一些因素均会导致反应热测定结果出现误差;
(5)根据实验测定原理,得需要反应前后的温度;
(6)根据中和热测定实验需要的仪器以及药品来回答.
本题考点:中和热 中和热的测定
考点点评:本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算,题目难度中等,注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
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