练习题及答案
+2OH-CO32-+H2O的化学方程式______.
题型:填空题难度:偏易来源:不详
所属题型:填空题 试题难度系数:偏易
(1)碳酸氢钠为强电解质,完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)反应生成NaOH和氢气,其离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)二氧化碳与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为CO2+2OH-CO32-+H2O,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
考点梳理
高中一年级化学试题“根据题目要求书写化学用语:(1)碳酸氢钠的电离方程式______.(2)钠”旨在考查同学们对离子方程式、化学反应方程式、电离方程式、 ……等知识点的掌握情况,关于化学的核心考点解析如下:
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离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则:
①写:写出化学反应方程式
②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删:删去方程式两边不参加反应的离子
④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写及正误的判断方法:
①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“
”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离