Word文档 有机化学方程式汇总 Cl2光照 CH HCl光照 CH3Cl Cl2CH2Cl2 HCl光照 CH2Cl Cl2CHCl3 HCl光照 HCl高温 C16H34加热、加压 C8H18 C8H16CaO CH2Br—CH2 Br 催化剂 2OCH3 CH2 OH 催化剂 10. CH2 CH3—CH2Br11. CH2 CH3—CH3 12. nCH2 CH2催化剂 CH2—CH2 13.nCH2=CH-CH=CH 催化剂[CH2-CH=CH-CH 催化剂14. 2CH2 2CH3CHO15. CHCH Br2CHBr CHBr16. CHBr CHBr+Br 催化剂17. CHCH CHCl18. nCH2 CH2-CH ClCl 19. CHCH 2O催化剂 CH3CHO 20. CaC2 2H2O CHCH+ Ca(OH) 催化剂Br HBr22. Word文档 +3HBr23. HO-SO3H SO3H+H 2O 24. CH3催化剂 O2N CH3 NO2 25. +3HO 26.3CH CH 27. CH3CH2Br 2ONaOH CH3CH2OH 2O28. CH3CH2Br NaOHCH3CH2OH NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH 2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3 CH2ONa 31.2CH CH OH+O 催化剂 2CH CHO 32.CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2 33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸 140 C2H5OC2H5+H 34.OH+NaOH ONa+H 35.OH+H 2O 3O36. ONa+H 2O+CO OH+NaHCO OHOH 37. +3Br Br Br 38. CH3CHO BrCH3CH2OH 39. 2CH3CHO 40.CH3CHO+2Ag(NH OHCH3 COONH4 +2Ag +3NH 2O41CH Word文档 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H 44.CH 45.CH3COOH NaOHCH3 COONa 46.2CH 浓硫酸47. CH 48.CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH 3CH2OH 49. nOHCH 50.C6H12O6 催化剂51. C6H12O6 2CH3CH2OH 催化剂52. C12 H22O11 2OC6 H12O6 C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 催化剂 53. C12 H22O11 2O2C6H12O6 麦芽唐 葡萄糖 54. 淀粉葡萄糖 催化剂 55. (C6H10O5 nH2O 纤维素葡萄糖 56. 33COO-CH 33COO-CH +3H 催化剂加热、加压 35COO-CH 35COO-CH 33COO-CH 35COO-CH 35COO-CH 35COO-CH +3NaOH 3C 17 35COONa+ CH-OH C17H35 COO-CH CH2-OH58. CH 2OH COOH浓硫酸 CH CH2OH COOH 2H2O ClHCl Word文档 CH CHCH 10.11. CH Word文档 12. 13. 14. 15. 16. 17. HOCH Ag(NH OH18. 19. 20. 21. HOCH 1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解( 3)苯的硝化( 4)糖的水解 5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 Word文档 凡是在不高于 100 的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 1)、实验室制乙烯(170 4)、乙酸乙酯的水解(70-80 6)制硝基苯(50-60 .能与Na 反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等 .能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、 KI、HCl、 H2O2 4)碱性物质(如NaOH Na2CO3)(氧化还原 5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) 6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。 .密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 .能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂) 、二糖、多糖、蛋白质(肽) 10.不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11 .常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于 4的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛。 12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13 .能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物( KMnO4 )、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14 .显酸性的有机物有: 含有酚羟基和羧基的化合物。 15 .能使蛋白质变性的物质有: 强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒 精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16 .既能与酸又能与碱反应的有机物: 具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17 .能与 NaOH 溶液发生反应的有机物: Word文档 5)蛋白质(水解)18 、有明显颜色变化的有机反应: .KMnO4酸性溶液的褪色; .蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应 有机化学方程式总结 甲烷烷烃通式: CnH2n-2 1)氧化反应甲烷的燃烧: CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 2)取代反应一氯甲烷: CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 二氯甲烷: CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 三氯甲烷: CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl (CHCl3 又叫氯仿) 四氯化碳: CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 乙烯乙烯的制取: CH3CH2OH H2C=CH2 +H2O烯烃通式: CnH2n 1)氧化反应乙烯的燃烧: H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 2)加成反应与溴水加成: H2C=CH2+Br2 CH2Br —CH2Br 与氢气加成: H2C=CH2+H2 CH3CH3 与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成: H2C=CH2+H2O CH3CH2OH 3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯: 3.乙炔乙炔的制取: CaC2+2H2O HC CH 1)氧化反应乙炔的燃烧: HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 2)加成反应与溴水加成: HC CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2 —CHBr2 与氢气加成: HC CH+H2 H2C=CH2 与氯化氢加成: HC CH+HCl CH2=CHCl Word文档 3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯: nCH2=CHCl HCCH 苯的同系物通式:CnH2n-6 1)氧化反应苯的燃烧: 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪 2)取代反应苯与溴反应 硝化反应+HO NO2+H2O (硝基苯) 3)加成反应(环己烷)。 5.甲苯 1)氧化反应甲苯的燃烧: C7H8+9O2 7CO2+4H2O 甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2)取代反应甲苯硝化反应生成 4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯( TNT), 是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。 二、烃的衍生物 烃的衍生物的重要类别和主要化学性质: 类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质 溴乙烷C2H5Br 键有极性,易断裂 1.取代反应:与NaOH 溶液发生取代反应,生成醇; 2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。 R—OH乙醇 C2H5OH 键,有极性;—OH 与链烃基直接相连 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气; 2.氧化反应: O2 生成CO2 H2O;氧化剂:生成乙醛; 3.脱水反应: 140 :乙醚; 170 :乙烯; 4.酯化反应。 Word文档 OH直接与苯环相 1.弱酸性:与NaOH 溶液中和; 显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质 乙醛CH3 双键有极性,具有不饱和性 1.加成反应:用Ni 作催化剂,与氢加成,生成乙醇; 2.氧化反应:能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、 还原氢氧化铜) OH乙酸 CH3 1.具有酸的通性;2.酯化反应:与醇反应生成酯。 乙酸乙酯CH3COOC2H5 分子中 RCO—和 之间容易断裂水解反应:生成相应的羧酸和醇 6.溴乙烷:( 1)取代反应 溴乙烷的水解: C2H5 Br+H2OC2H5 —OH+HBr 2)消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应: CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+H2O 7.乙醇 1)与钠反应乙醇与钠反应: 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 (乙醇钠) 2)氧化反应乙醇的燃烧: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醛) 3)消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到 170 生成乙烯。 注意:该反应加热到 140 时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。 2C2H5OH C2H5 C2H5+H2O(乙醚) 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 Word文档 1)苯酚的酸性(苯酚钠) 苯酚钠与 CO2 反应: +CO2+H2O +NaHCO3 2)取代反应+3Br2 +3HBr (三溴苯酚) 3)显色反应苯酚能和 FeCl3 溶液反应,使溶液呈紫色。 乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8,密度比水小,易挥发。 1)加成反应乙醛与氢气反应: CH3 H+H2CH3CH2OH 2)氧化反应乙醛与氧气反应: 2CH3—C— H+O2 2CH3COOH (乙酸) 乙醛的银镜反应: CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O (乙酸铵) 注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH (氢氧化二氨合银) 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag 。有关制备的方程式: Ag++NH3 H2O===AgOH AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 乙醛还原氢氧化铜: CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O +2H2O10. 乙酸 1)乙酸的酸性乙酸的电离: CH3COOH CH3COO-+H+ 2)酯化反应CH3 OHCH3— OC2H5+H2O(乙酸乙酯) 注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11. 乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 1)水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 2)中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 附加:烃的衍生物的转化