下列离子化合物中.阴.阳离子半径比值最大的是 A.LiCl B.NaCl C.KCl D.RbCl【查看更多】
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A、B、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一:B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G;元素A与Y同主族,且Y元素在短周期元素中的原子半径最大(不考虑稀有气体);Z元素的核电荷数是X的2倍.请回答下列问题:
(1)盐G的晶体内所含化学键类型是;在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6,则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于(精确计算);
(2)将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F,F的水溶液在空气中长期放置发生反应,生成M和N两种物质,M与过氧化钠的结构和性质相似,则N的电子式为
(3)有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素,这两种化合物的水溶液混合后迅速反应,生成物中仍有一种含上述四种元素,写出该产物的化学式:,该反应的离子方程式是
(4)将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(在通入混合气体之前,已通入一段时间的N2).
已知:①浓硝酸能将BX氧化成BX2,而稀硝酸不能氧化BX;
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水,NaOH溶液与BX不反应.
a.装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
b.能够说明实验已成功的现象是
[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素MnFe
电离
能/kj?mol-1[来源:]Ⅰ1717759
Ⅲ332482957

回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.
[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素MnFe
电离
能/kj?mol-1[来源:]Ⅰ1717759
Ⅲ332482957

回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为______,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是______;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是______;
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______.
(2011?西安模拟)[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
(填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子(HF)n
.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
.
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素MnFe
电离
能/kJ?mol-1Ⅰ1717759
Ⅲ332482957

回答下列问题:
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
,比较两元素的I2J3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少
;
(5)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子
.
②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp
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写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
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