检验方法Ⅰ:取样, ,证明B残渣中含有碳酸钙;检验方法Ⅱ: ,证明B残渣中含有碳酸钙。
答:Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀盐酸,有气泡产生 取样,将样品称量:m1克,将样品高温煅烧,冷却后再称
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将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体?将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体积为6.72升,则气体是()A.全部是CO2B.CO和CO2各占一半C.全部是COD.CO和CO2的混合物,其中CO体积占23
答:6.72L气体为碳的氧化物,其物质的量6.72L22.4L/mol=0.3mol,3.6g碳粉的物质的量=3.6g12g/mol=0.3mol,由碳原子守恒可知,碳粉完全反应,根据2C+Fe3O4 高温
答:所以石灰石中碳酸钙的质量分数为(m1+m2-m3)*11/,称取质量为m31、待到反应截止;(25*m1)、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O
答:碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃==CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳
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木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解,木炭完全氧化.如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,则混合物中木炭的质量百分比含量为()A.82.6%B.54.3%C.21.5%D.17.4%
答:假设混合物的总质量为m,混合物中木炭的质量为x,木炭完全氧化生成二氧化碳的质量为y则混合物中碳酸钙的质量为m-x,碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为m-y.CaCO3 高温 . CaO+CO2
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某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反?某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体.(假设气体全部逸出).计算:(1)所取混合物中碳酸钙的质量.(2)所加稀盐酸的质量(3)反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答:(1)设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z, CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑, 100 73 111
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刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求:(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 g;(2)样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
答:(1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 10
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(2014?德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加(2014?德州)石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算:(1)石灰石样品中杂质的质量为______g;(2)所加盐酸的溶质质量分数.
答:(1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢
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(2005?南通)碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体.两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究.【提出问题】白色固体的成分是什么?(1)Ⅰ组:【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.【实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)______.【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物.(2)Ⅱ组:【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙.【设计方案】取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.Ⅱ组的方案正确吗?______,理由是______.(3)Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、______后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______,该方案中还需补充的步骤是______.
答:(1)CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测所得溶液的PH,或取加水后的生成物溶
答:百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.
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(2004?湖州)某同学去我市的道场山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(巳知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).求:(1)6克石灰石样品中含有的杂质为______克.(2)m=______.(3)样品中碳酸钙的质量分数是______.(4)加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)lO10lOlO剩余固体的质量(克)4.0mO.60.6所用稀盐酸的质量分数.______.
答:(1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;(2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消
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(2014?黄浦区一模)煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量.如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图.(假设杂质受热不分解).(写出计算过程)①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol.③该石灰石中CaCO3质量分数是______.
答:①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高温 .&nbs
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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐?为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)将石灰石样品研碎的目的是 。(2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答:(1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n
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实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.(该反应的化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)请根据以上信息计算:样品中碳酸钙的质量分数?
答:生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &
答:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.(计算结果保留到小数点后一位数字)次 数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数;(2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量;(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数.
答:(1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%
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小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石?小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取该样品15g,现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气体的质量,实验数据如下表:实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求:(1)m的值是______g.(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数).
答:(1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以
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实验一、定性探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,实验一、定性探究:①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.请回答:(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______.(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式:第一份:______.第二份:______.(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其它溶质为(写化学式)______.实验二、定量探究:在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如右图所示装置(部分夹持、支撑仪器没有画出)实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加.请回答:(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,水槽中的水应换为______.A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和食盐水(5)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol.若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是______.
答:(1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生
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有一包固体混合物,其中可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种物质.现进行如下实验:(1)取少量试样,隔绝空气加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;(2)在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸,固体残留物部分溶解,生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体,未溶的固体呈红色.(1)混合物中肯定含有______.(2)为了进一步证明其他物质是否存在,需要进行的实验是(填写实验方法,可能产生的实验现象及由此得出的结论):①______.②______.
答:(1)在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸,固体残留物部分溶解,生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体,说明该气体是氢气,而固体残留物中有铁,混合物中就存在氧化铁和碳,未溶的固体呈红色,说明了混合物中存在氧化铜,碳还原金属氧化
答:再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的,所以完全能够达到你的要求,55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量98
答:不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质(一般可以认为不溶)不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯.粉末状的大理石反应速率过快,这样制得的CO2就很少了,反应就不会继续进行了,阻止CaCO3与硫酸接触,会覆盖在大理
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在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物,向其中加入188.8g水,使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图X所示:请根据题意回答下列问题:(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是:①______②______.(2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)______.(3)当滴入10%的稀盐酸146g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量.(计算结果精确至0.1g)
答:(1)根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象,可知在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象是:固体不断溶解;有气体产生; 故答案为:固体不断溶解;有气体产生;(2)根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式,CaCO3+
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某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g,为测定其中碳酸钙的含量,他们将上述样品全部放入200g稀盐酸?某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g,为测定其中碳酸钙的含量,他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中,恰好完全反应,测得所得混合物质量为215.2g.若石灰石中的杂质不与酸反应,试计算:(1)反应产生的气体质量为多少克?(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.
答:(1)由质量守恒定律可知,混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,为:24g+200g-215.2g=8.8g;(2)设石灰石中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑&
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为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应.生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4tt6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求:(1)最终生成CO2的质量______;(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液.
答:(l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;故答案为:4.4g;(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2
答:这个主要是纯化问题1.加盐酸溶解,过滤2HCl+CaCO3==CaCl2+CO22.滤液加Na2CO3的沉淀后清水洗涤CaCl2+NaCO3==CaCO3+2NaCl除去硅酸盐等
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铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧,所得固体产物与原混合物的质量相等,则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为()A.16:25B.44:25C.8:7D.4:11
答:设原混合物中铜的质量为x,碳酸钙的质量为y,2Cu+O2 高温 . 2CuO,CaCO3 高温 . CaO+CO2↑128 32&n
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学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200 g,平均分成4份进行实验,结果如下:实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m(1)上表中m的数值是______;(2)反应中矿石有剩余是第______次实验;(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______;(4)稀盐酸中溶质的质量分数是______.
答:(1)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g;故答:4.4;(2)第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应