一.选择题(共26小题)
1.(2015·安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L\ufe631的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L\ufe631盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时:c(OH\ufe63)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B. 加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH\ufe63)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl\ufe63)=c(Na+)
D. 加入20mL盐酸时:c(Cl\ufe63)=c(NH4+)+c(Na+)
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;真题集萃.
分析:氢氧化钠为强碱,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱碱,在水溶液中部分电离,相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的,据此分析解答即可.
解答:解:A、NaOH和NH3·H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3·H2O部分电离,因此c(OH\ufe63)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3·H2O)c(Na+)>c(NH3·H2O),故A错误;
B、在此混合溶液中加入10mL盐酸,存在电中性原则:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH\ufe63)+c(Cl\ufe63),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl\ufe63),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH\ufe63),故B正确;
C、加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH\ufe63),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl\ufe63),即c(Cl\ufe63)>c(Na+),故C错误;
D、加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH\ufe63),那么c(NH4+)+c(Na+)