377　第二十一章　氧化还原滴定法　第一节　氧化还原反应方程式的配平　一、氧化数　氧化还原反应极为普遍,　在化学反应中占有重要地位。　参与这类反应的物质之间有电子　的转移(或共用电子偏移)　,为了便于讨论氧化还原反应,引入了元素的氧化数(也称氧化　值)概念。　氧化数是指单质和化合物中某元素一个原子的荷电数,　该荷电数是形式上的,　不一定是　真实的荷电数,　它的数值可以通过将化合物中的原子与该元素的中性原子比较而求得。　比较　时电子远离认为是失去,　电子靠近认为是得到。　通常这种形式上的荷电数即氧化数可以通过　以下规则求得。　1.在单质中元素的氧化数为零。　2.氢在化合物中的氧化数一般为+1,但在与活泼金属生成的氢化物如　NaH、CaH2　中为-1。氧在化合物中的氧化数一般为-2,但在过氧化物中如　H2O2、Na2O2　中为-1,在超　氧化物如　KO2　为-1/2,在氟化氧　OF2　中为+2。　3.在化合物分子中,各元素氧化数的代数和为零。　4.在离子中,所有元素原子的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。　碱金属元素原子(锂、钠、钾、铷、铯)在化合物中氧化数均为+1;碱土金属元素原子(　铍、镁、钙、锶、钡)在化合物中氧化数均为+2,氟原子在一切氧化物中氧化数均为-1。　根据以上规则可以计算任何化合物中任一元素的氧化数。　例21-1　21-1　21-1　21-1　计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁的氧化数　解:设Fe3O4　中Fe　的氧化数为　x,根据以上规则　3x　+4×(-2)=0　x=+8/3　例21-2　21-2　21-2　21-2　计算高锰酸根(MnO4　-　)中锰的氧化数。　解:设MnO4　-　中Mn　的氧化数为　x,则x+4×(-2)=　-1　x=+7　由此看出,氧化数可以是整数,也可以是分数。　二、氧化还原反应方程式的配平　学习目标　知识目标　掌握氧化还原反应的基本概念;氧化还原反应方程式的配平;电极电势的应用;　常见氧化还原滴定法的原理及应用　熟悉电极电势和标准电极电势的概念及各种因素对电极电势的影响　了解原电池的工作原理、组成以及氧化还原滴定法中常用的指示剂　能力目标　熟练应用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向;利用氧化还原滴定法对药　物进行定量分析　学会氧化还原反应方程式的配平;氧化还原滴定法中常用基准物质和标准溶液的　配制及标定　378　(一