碱金属的原子体积较大(因为碱金属在元素周期表第一列,所以在同排元素中,锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大)。而且他们的最外层只有一个电子参加成键,没有形成8电子的稳定结构,形成的键叫做金属键,比共价键,离子键要弱,所以在固体中原子间相互作用较弱,金属键很容易断裂,所以碱金属的熔点和沸点都较低。又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大。LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同。因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低。