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2020届北京高三化学一轮复习 氯溴碘的性质专题复习 知识梳理 1.溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH X2===NaX NaXO H2O(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为2Na X22NaX(X=Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2》Br2》I2,阴离子的还原性:Cl-《Br-《I-。 Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,其离子方程式:Cl2 2Br-===2Cl- Br2;同理,Br2能置换出I2,其离子方程式:Br2 2I-===2Br- I2。 ③与一些还原性离子反应,如Br2与SO、Fe2 反应的离子方程式分别为SO Br2 H2O===SO[来自e网通极速客户端]
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2020届北京高三化学一轮复习 氯溴碘的性质专题复习 知识梳理 1.溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为2Na+X22NaX(X=Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2,阴离子的还原性:Cl-