电化学的试题,必定要书写电极反应式,因为电极反应式是分析电池、电解池的基础。电极反应式的书写,我们可以采用如下方法。
1、先判断氧化剂、还原剂、氧化产物和氧化剂,并配平氧化还原反应,写出得失电子数。
再分析溶液的酸碱性并进行相应的配平。在酸性溶液中,不要在电极反应式中出现OH-离子,要用H2O、H+来配平;在碱性溶液中,不要在电极反应式中出现H+离子,要用H2O、OH-来配平。
2、如果是非水体系,配平时要分析好题目给出的可得失电子或者可导电的离子。如,在固体氧化物作电解质时,可以用O2-离子来配平,在熔融碳酸盐作电解质时可以用CO2、CO32-等粒子来配平。
3、蓄电池:充电时阴极为负极,阳极为正极;充电时阴极的电极反应是可以将负极的电极反应式反过来,阳极的电极反应式可以将正极得电极反应式反过来。
如上图所示的铅蓄电池示意图,左侧刚开始时为原电池,其中a为正极,b为负极。一段时间后,左侧变为电解池,a由PbSO4变为PbO2,化合价升高,发生氧化反应,所以作为电解池的阳极。而b由PbSO4变为Pb,化合价降低,发生还原反应,所以作为电解池的阴极。
第三类:判断电子、离子移动方向
电池、电解池工作时,在电极上的氧化反应、还原反应的带动下,电极和外电路上必定有电子定向移动,内部的电解质中必定有离子发生定向移动,形成电荷传递的闭合回路,这是电池、电解池工作时的基本特征。
在电化学相关的试题中,判断离子定向移动方向是考查频度较高的一类基本问题。解答时要注意以下几点:
1、原电池的外电路靠电子移动来实现导电,电子从负极移向正极;电池内部,阴离子要向负极做定向移动,阳离子要向正极定向移动。注意电子不下水。
2、电解池中,电子从负极移向阴极,从阳极移向正极;电解质溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。
(3)3、子交换膜的影响,特别注意区分各种离子交换膜(如,阴离子交换膜、阳离子交换膜、质子交换膜等)存在时离子移动的特征。
第四类:进行氧化还原反应的计算
从本质上看,电池、电解池问题是氧化还原反应的具体表现形式,所以月考试题常常会以电池、电解池为载体来考查氧化还原反应的一些计算,例如:
1、计算原电池或电解质单一装置反应物或产物的量等相关参数,可以根据转移电子数进行计算。
2、原电池和电解池的串联装置,需要牢记氧化还原反应的得失电子守恒,每个装置的得失电子数均相等,所以还是要先根据已知条件将得失电子数计算出来。
3、电解池分段电解问题经常会考查电极反应式等,需要牢记放电顺序以及注意题目给定的量。