富集在海水中的元素——氯\uf076 氯气与水反应\uf076 次氯酸的性质\uf076 氯气的工业用途 氯气的物理和化学性质★ 物理性质黄绿色、 刺激性、 有毒的气体, 密度比空气能溶于水(1 体积水能溶2体积氯气) 易液化大,★ 化学性质与金属、 非金属 发生反应回忆知识点 思考: 根据氯气溶于水的物理性质,那么溶于水后生成物质是什么?\uf076 G:\氯气的化学性质\氯气与水的反应.swf:\uf076 相关反应方程式:◆Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)光照◆2HClO = 2HCl + O2↑ ※生成物次氯酸具有哪些性质?&强氧化性:生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性,水中的病菌, 有消毒作用。 此外, 因为含有次氯酸而具有漂白作用。次氯酸能杀死 疑问: 到底是氯气具有漂白作用, 还是次氯酸起的作用呢?\uf076实验: 氯气的漂白实验.f4v\uf076 实验: G:\20氯气的漂白作用.flv\uf076 结论: 干燥的氯气本身没有漂白作用, 而是与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。 ※生成物次氯酸具有哪些性质?&弱酸, 不稳定, 只存在于水溶液中, 光照下易分解:反应式:2HClO = 2HCl + O2↑光照 氯气的工业价值\uf076 漂白液和漂白粉最初人们直接用氯气做漂白剂, 但氯气的溶解度不大, 而且次氯酸不 稳定难保存, 效果也不理想。 在氯气与水反应的原理上, 经过实验改进, 才有了今天的漂白液和漂白粉。 氯气的其它工业用途\uf076 根据氯气化学性质, 它不但在一定条件下与大多数金属和非金属发生反应, 而且还能与很多有机物发生反应, 生成多种多样的含氯化合物\uf076 举例化工产业上, SiCl4、 GeCl4、 TiCl4分别是制取纯硅、 锗(半导体) 和金属钛的重要中间产物。 在有机化工中, 氯气是合成塑料、 橡胶、 人造纤维、 农药、 染料和药品的重要原料。 内容小结1 、 氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢3、 次氯酸性质, 见光易分解, 生成氧气和氯化氢2、 次氯酸具有强的氧化性, 因此具有消毒和漂白的作用 习题1 .氯气与水的化学反应式:2 次氯酸在光照下的化学反应:3.不能是有色布条褪色的物质是(D)A 氯水C 漂白粉溶液B 次氯酸钠D 氯化钙溶液Cl2 + H2O = HClO + HCl光照HClO = HCl + O2 谢谢大家!