氨水浓度的测定方法 两种不同的测定方法一, 实验中用滴定法: 即用标准盐酸滴定,用甲基橙作指示剂; 用标准硫酸滴定, 用甲基红作指示剂。二二, 工业上用比重法: 即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计测试密度就可以直接在表上读数了。工业上用比重法即在分析化学手册上 酸碱滴定法初步印象使用硫酸滴定的方法: 量50ml待测液,放入锥形瓶中, 加入2-3滴石蕊, 用标准0.01mol/L的硫酸溶液滴定, 在酸式滴定管上读取初始数值待溶液变色时读数上读取初始数值, 待溶液变色时读数, 用公式算出浓度 。用 一, 实验室酸碱滴定法1, 适用范围本方法适用于氨浓度<30%的氨水浓度的测定。2, 方法原理吸取一定体积氨水, 以甲基红(4.4-6.2) 为指示剂, 用硫酸标准滴定溶液滴定, 至红色为终点。 同时, 测定试样密酸标准滴定溶液滴定, 至红色为终点。 同时, 测定试样密度, 反应式为: 2NH3+H2SO4→ (NH4)2SO43, 试剂硫酸标准滴定溶液C(1/2H2SO4)=0.5mol/L或(1/2H2SO4)=1.0mol/L甲基红指示剂: 1g/L 4, 分析步骤(1 ) 吸取适量试样(试氨含量高低而定) 注入预先盛有50ml蒸馏水的250ml锥形瓶中, 加3滴甲基红指示剂, 用1.0mol/L或0.5mol/L硫酸标准滴定溶液滴至出现红色为终点, 记下所消耗体积。(2 ) 测定样品密度。 (DA-100M密度计)(在工业测定中可以忽略为水的密度) 5,结果计算其中其中:C1C1—硫酸标准滴定溶液浓度, mol/LV1—硫酸标准滴定溶液消耗体积, mlV—取样体积, mld —样品密度, g/ml17.03 —氨的摩尔质量, g/mol硫酸标准滴定溶液浓度l/L%100100003.1711(%)3\uf0b4\uf0b7\uf0b7\uf0b7\uf0b7\uf03ddVVCNH 6, 附注(1) 取样后应立即分析, 以免样品挥发使结果偏低。(2) 此样品分析操作时应在通风橱内进行。行。(3) 滴定时应快滴慢摇 问题: 若氨水中加入盐酸后, 甲基红呈黄色, 说明什么? 如何解决?使用盐酸滴定的原理: NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O首先先判断甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说: 1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色, 2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色. 3 其 H值6 2时 呈黄色因是靠近碱性强的3.其pH值>=6.2时,呈黄色, 因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色. 黄色的话就说明加了盐酸后没有完全中和, 溶液显碱性,当加入盐酸恰好变为橙色的话就为滴定终点, 记录盐酸体积计算如下: 盐酸浓度*盐酸体积/氨水体积=氨水浓度边时的颜 下面演示使用盐酸滴定的方法原理: NH4OH+HCl→NH4Cl+H2O1, 试剂和材料盐酸: 分析纯, 配成C(HCl)=0.5mol/L的标准溶液。混合指示剂: 将预先酸制好的1g/L甲基红乙醇溶液和2g/L次甲基兰乙醇溶液按4: 1体积比混合。2, 仪器滴瓶: 60ml 锥形瓶: 250ml 移液管: 2ml 滴定管: 25ml3 试验步骤3,试验步骤在锥形瓶中先注入蒸馏水约20ml, 用移液管移取一定体积V的氨水试样于上述锥形瓶中, 再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁内样品总体积达70-80ml,加入2-3滴混合指示剂, 用盐酸标准溶液滴定锥形瓶内试样,当溶液颜色由绿色变为红色时即为滴定终点, 记录到达终点时所消耗的盐酸标准溶液体积V14, 注意事项试样呈碱性, 防止被氨水试样烧伤分析过程要用到盐酸, 要防止被酸烧伤 5, 计算公式10001703. 0\uf0b711)100/(3\uf0b4\uf0b7\uf03dVCVmlgNH式中: V1—滴定消耗盐酸标准溶液体积, ml式中: V1滴定消耗盐酸标准溶液体积, mlC1—盐酸标准溶液的浓度, mol/LV—氨水试样的取样体积, ml0.01703---与盐酸标准溶液【C(HCl)=1.000mol/L】 相当的以克表示的氨的质量(本公式把样品溶液的密度当作1g/ml与水相当。 ) 二, 工业上用比重法工业上用比重法: 即在分析化学手册上查出不同浓度的氨水的密度然后用密度计测试密度就可以直接在表上读数了。