第四章 燃烧、燃料 第一节 燃烧与灭火 1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。 我们能常所说的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。 2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件:⑴物质具有可燃性;⑵可燃物与氧气接触;⑶可燃物的温度达到着火点。 3、可燃物的着火点是指可燃物着火燃烧所需要的最低温度。 着火点越高,物质越难着火;着火点越低,物质越易燃烧。 4、完全燃烧与不完全燃烧的不同点。 ⑴ 氧气量不同:氧气充足发生完全燃烧,氧气不足发生不完全燃烧。 ⑵ 产物不同:完全燃烧时,产物为二氧化碳和水,不污染空气,不完全燃烧时会生成一氧化碳,碳氢化合物等有毒气体或小的炭黑颗粒等物质。 ⑶ 放出热量不同:同一物质完全燃烧时放热多;不完全燃烧时放热少。 ⑷ 反应速度不同:物质完全燃烧时速度快;不完全燃烧时速度慢。 5、一氧化碳是无色、无味的剧毒气体,吸入人体内的一氧化碳跟血液的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,人体就因缺少氧气而中毒,甚至窒息死亡。 6、影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有 ⑴ 可燃物本身的性质。 ⑵ 氧气的纯度;氧气纯度越高,燃烧越剧烈。 ⑶ 与氧气的接触面积:与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈。 7、可燃物发生爆炸的条件 ⑴ 在有限的空间内,发生急速燃烧易引起爆炸。 ⑵ 氧气纯度较高,或可燃性气体、粉末与氧气的接触面积很大,燃烧范围广,也会发生爆炸。 8、人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围,称为该气体爆炸的极限。由于可燃性气体不纯时,点燃易发生爆炸,所以可燃性气体在使用前一定要先检验纯度(验纯)(方法:用氢气验纯方法) 9、易燃物或易爆炸在遇到明火、电火花、高温或撞击时,极易发生燃烧或爆炸。 10、灭火的主要方法有三种: ⑴ 将可燃物撤离燃烧区(隔离可燃物)。 ⑵ 将燃烧着的可燃物与空气隔离。 ⑶ 使用大量冷却剂(通常为水、干冰等)降低可燃物温度至着火点以下。 11、火警电话:119 第二节 定量认识化学变化 1、证明质量守恒定律的两个实验 ⑴ NaOH溶液+CuSO4溶液 ① 现象:溶液中出现蓝色沉淀,天平平衡。 ② 结论:A.NaOH溶液能与CuSO4溶液反应; B.反应前后,总质量不变。 ③ 化学方程式:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑵ 大理石+稀盐酸 ①现象:A.小试管中产生大量气泡;B.石灰