这个先得理解溶解的原理。溶解有两个驱动力:
一个是焓,也就是溶解时的吸热。溶剂和溶质的相互作用强过溶质内部、溶剂内部的相互作用越多,放热越大,焓减越大,越有利。
一个是熵,可以理解为溶质和溶剂本身就向往着混在一起。熵增越大越有利于溶解。这个不展开说了。
CS2 是一个非极性溶剂,溶质和溶剂的作用是很弱的,溶剂内部的相互作用也很弱。溶解主要是熵增来推动的。
因此,如果溶质内部有强的相互作用 (比如离子晶体中的静电作用),那么基本上是溶解不能;如果溶解良好,那显然溶质内部没有强的相互作用,基本就确定是分子晶体了。
这里不要钻牛角尖说 S8 内部有强的相互作用,如S-S 键。因为溶解时 S-S 键不断裂,没影响。