初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。 6、铝在 鉴 空气中燃烧:4Al + 鉴 3O2 点燃 2Al2O 鉴 3 现象:发出耀眼的白光, 鉴 放热,有白色固体生成。 7 鉴 、氢气中空气中燃烧:2H 鉴 2 + O2 点燃 2H 鉴 2O 现象:(1)产生淡蓝 鉴 色火焰(2)放出热量(3 鉴 )烧杯内壁出现水雾。 8、 鉴 红(白)磷在空气中燃烧: 鉴 4P + 5O2 点燃 鉴 2P2O5 现象:(1)发 鉴 出白光(2)放出热量(3 鉴 )生成大量白烟。 9、硫粉 鉴 在空气中燃烧: S + 鉴 O2 点燃 SO2 现象: 鉴 A、在纯的氧气中 发出明亮 鉴 的蓝紫火焰,放出热量,生 鉴 成一种有刺激性气味的气体 鉴 。 B、在空气中燃烧 (1) 鉴 发出淡蓝色火焰(2)放出 鉴 热量(3)生成一种有刺激 鉴 性气味的气体。 10、碳在 鉴 氧气中充分燃烧:C + 鉴 O2 点燃 CO2 现象: 鉴 (1)发出白光(2)放出 鉴 热量(3)澄清石灰水变浑 鉴 浊 2C11、碳在氧气中不充分 鉴 燃烧:+ O2 点燃 鉴 2CO 12、二氧化碳通过 鉴 灼热碳层: C + CO 鉴 2 高温 2CO(是吸热 鉴 的反应) 13、一氧化碳在 鉴 氧气中燃烧:2CO + 鉴 O2 点燃 2CO2 现象 鉴 :发出蓝色的火焰,放热, 鉴 澄清石灰水变浑浊。 14、 鉴 二氧化碳和水反应(二氧化 鉴 碳通入紫色石蕊试液): C 鉴 O2 + H2O === 鉴 H2CO3 现象:石 鉴 蕊试液由紫色变成红色。 注 鉴 意: 酸性氧化物+ 鉴 水→酸 如:SO2 + 鉴 H2O=== H2S 鉴 O3 SO3 + H 鉴 2O === H2SO4 鉴 15、生石灰溶于水:Ca 鉴 O + H2O === 鉴 Ca(OH)2(此反应放 鉴 出热量) 注意: 碱 鉴 性氧化物+水→碱 氧化钠溶 鉴 于水:Na2O + H2 鉴 O =2NaOH 氧化钾 鉴 溶于水:K2O + H2 鉴 O=2KOH 氧化钡溶于水 鉴 :BaO + H2O = 鉴 === Ba(OH)2 1 鉴 6、钠在氯气中燃烧:2N 鉴 a + Cl2 点燃 2N 鉴 aCl 17、无水硫酸铜作 鉴 干燥剂:CuSO4 + 鉴 5H2O ==== Cu 鉴 SO4•5H2O 二、分解 鉴 反应: 17、水在直流电的 鉴 作用下分解:2H2O 通 鉴 电 2H2↑+ O2 ↑ 鉴 现象:(1)电极上有气泡 鉴 产生。H2:O2=2:1 鉴 正极产生的气体能使带火星 鉴 的木条复燃。 负极产生的气 鉴 体能在空气中燃烧,产生淡 鉴 蓝色火焰 18、加热碱式碳 鉴 酸铜:Cu2(OH)2C 鉴 O3△2CuO + 鉴 H2O + CO2↑ 现象 鉴 :绿色粉末变成黑色,试管 鉴 内壁有水珠生成,澄清石灰 鉴 水变浑浊。 19、加热氯酸 鉴 钾(有少量的二氧化锰): 鉴 2KClO3 MnO2 鉴 2KCl + 3O2 ↑ 鉴 20、加热高锰酸钾:2K 鉴 MnO4△K2MnO4 鉴 + MnO2 + O2 鉴 ↑ 21、实验室用双氧水 鉴 制氧气:2H2O2 Mn 鉴 O2 2H2O+ O2↑ 鉴 现象:有气泡产生,带火星 鉴 的木条复燃。 22、加热氧 鉴 化汞:2HgO 2Hg 鉴 + O2↑ 23、锻烧石灰 鉴 石:CaCO3 CaO+ 鉴 CO2↑(二氧化碳工业制 鉴 法) 24、碳酸不稳定而分 鉴 解:H2CO3 === 鉴 H2O + CO2↑ 现象 鉴 :石蕊试液由红色变成紫色 鉴 。 25、硫酸铜晶体受 鉴 热分解:CuSO4•5H 鉴 2O 加热 CuSO4 鉴 + 5H2O 三、置换反应 鉴 : (1)金属单质 + 酸 鉴 -------- 盐 鉴 + 氢气 (置换反应) 2 鉴 6、锌和稀硫酸反应:Zn 鉴 + H2SO4 === 鉴 ZnSO4 + H2↑ 鉴 27、镁和稀硫酸反应:M 鉴 g + H2SO4 == 鉴 = MgSO4 + H2 鉴 ↑ 28、铝和稀硫酸反应: 鉴 2Al + 3H2SO4 鉴 === Al2(SO4 鉴 )3 + 3H2↑ 29、 鉴 锌和稀盐酸反应:Zn + 鉴 2HCl === Zn 鉴 Cl2 + H2↑ 30、 鉴 镁和稀盐酸反应:Mg+ 鉴 2HCl === MgC 鉴 l2 + H2↑ 31、铝 鉴 和稀盐酸反应:2Al + 鉴 6HCl === 2A 鉴 lCl3 + 3H2↑ 2 鉴 6-31 的现象:有气泡产 鉴 生。 32、铁和稀盐酸反应 鉴 :Fe + 2HCl = 鉴 == FeCl2 + H 鉴 2↑ 33、铁和稀硫酸反应 鉴 :Fe + H2SO4 鉴 === FeSO4 + 鉴 H2↑ 32-33 的现象: 鉴 有气泡产生,溶液由无色变 鉴 成浅绿色。 (2)金属单质 鉴 + 盐(溶液) --- 鉴 另一种金属 + 另一种盐 鉴 36、铁与硫酸铜反应:F 鉴 e+CuSO4==Cu+ 鉴 FeSO4 现象:铁条表面 鉴 覆盖一层红色的物质,溶液 鉴 由蓝色变成浅绿色。 (古代 鉴 湿法制铜及“曾青得铁则化 鉴 铜”指的是此反应) 40、 鉴 锌片放入硫酸铜溶液中:C 鉴 uSO4+Zn==ZnS 鉴 O4+Cu 现象:锌片表面 鉴 覆盖一层红色的物质,溶液 鉴 由蓝色变成无色。 41、铜 鉴 片放入硝酸银溶液中:2A 鉴 gNO3+Cu==Cu( 鉴 NO3)2+2Ag 现象: 鉴 铜片表面覆盖一层银白色的 鉴 物质,溶液由无色变成蓝色 鉴 。 (3)金属氧化物+木炭 鉴 或氢气→金属+二氧化碳或 鉴 水 3C38、焦炭还原氧化铁: 鉴 + 2Fe2O3 高温 鉴 4Fe + 3CO2↑ 3 鉴 9、木炭还原氧化铜:C+ 鉴 2CuO 高温 2Cu 鉴 + CO2↑ 现象:黑色 鉴 粉未变成红色,澄清石灰水 鉴 变浑浊。 25、氢气还原氧 鉴 化铜:H2 + CuO 鉴 △ Cu + H2O 现象 鉴 :黑色粉末变成红色,试管 鉴 内壁有水珠生成 34、镁和 鉴 氧化铜反应:Mg+CuO 鉴 Cu+MgO 35、氢气 鉴 与氧化铁反应:Fe2O3 鉴 +3H2 2Fe+3H2 鉴 O 37、水蒸气通过灼热碳 鉴 层:H2O + C 高温 鉴 H2 + CO 四、复分 鉴 解反应: 1、碱性氧化物+ 鉴 酸→盐+H2O Fe2O3 鉴 +6HCl==2FeCl 鉴 3+3H2O Fe2O 鉴 3+3H2SO4==Fe 鉴 2(SO4)3+3H2O 鉴 CuO+H2SO4==C 鉴 uSO4+H2O Zn 鉴 O+2HNO3==Zn( 鉴 NO3)3+H2O 2、碱 鉴 +酸→盐+H2O Cu(O 鉴 H)2+2HCl==Cu 鉴 Cl2+2H2O Cu 鉴 (OH)2+H2SO4= 鉴 =CuSO4+2H2O N 鉴 aOH+HCl==NaC 鉴 l+H2O 2Na 鉴 OH+H2SO4==Na 鉴 2SO4+2H2O NaO 鉴 H+HNO3==NaNO 鉴 3+H2O Mg(OH 鉴 )2+2HNO3==Mg 鉴 (NO3)2+2H2O B 鉴 a(OH)2+H2SO4 鉴 ==BaSO4↓+2H2 鉴 O 3、酸+盐→新盐+新酸 鉴 CaCO3+2HCl== 鉴 CaCl2+H2O+CO 鉴 2↑ Na2CO3+2 鉴 HCl==2NaCl+H 鉴 2O+CO2↑ HCl+A 鉴 gNO3==AgCl↓+ 鉴 HNO3 H2SO4+ 鉴 BaCl2==BaSO4 鉴 ↓+2HCl Ba(N 鉴 O3)2+H2SO4== 鉴 BaSO4↓+2HNO3 鉴 NaHCO3+HCl 鉴 ==NaCl+H2O+C 鉴 O2↑ 4、盐 1+盐 2→新 鉴 盐 1+新盐 2 KCl+Ag 鉴 NO3==AgCl↓+K 鉴 NO3 NaCl+Ag 鉴 NO3==AgCl↓+N 鉴 aNO3 Na2SO4+B 鉴 aCl2==BaSO4↓ 鉴 +2NaCl BaCl 鉴 2+2AgNO3==2A 鉴 gCl↓+Ba(NO3) 鉴 2 5、盐+碱→新盐+新碱 鉴 CuSO4+2NaOH= 鉴 =Cu(OH)2↓+Na 鉴 2SO4 FeCl3+3 鉴 NaOH==Fe(OH) 鉴 3↓+3NaCl Ca(O 鉴 H)2+Na2CO3== 鉴 CaCO3↓+2NaOH 鉴 NaOH+NH4Cl= 鉴 =NaCl+NH3↑+H 鉴 2O 五、其它反应: 1、二 鉴 氧化碳通入澄清石灰水: C 鉴 O2 +Ca(OH)2 鉴 ==CaCO3↓+ H2 鉴 0 现象:澄清石灰水变浑浊 鉴 。 (用澄清石灰水可以检验 鉴 CO2,也可以用 CO2 检 鉴 验石灰水) 2、氢氧化钙和 敏 二氧化硫反应:SO2 + 敏 Ca(OH)2 ==Ca 敏 SO3+ H20 3、氢氧 敏 化钙和三氧化硫反应:SO 敏 3 +Ca(OH)2 = 敏 =CaSO4+ H20 4 敏 、氢氧化钠和二氧化碳反应 敏 (除去二氧化碳):2Na 敏 OH + CO2 === 敏 = Na2CO3 + H 敏 2O 5、氢氧化钠和二氧化 敏 硫反应(除去二氧化硫): 敏 2NaOH + SO2 敏 ==== Na2SO3 敏 + H2O 6、氢氧化钠和 敏 三氧化硫反应(除去三氧化 敏 硫):2NaOH + S 敏 O3 ==== Na2S 敏 O4 + H2O 注意:1 敏 -6 都是:酸性氧化物 + 敏 碱 -------- 盐 敏 + 水 7、甲烷在空气中 敏 燃烧:CH4 + 2O2 敏 点燃 CO2 + 2H 敏 2O 现象:发出明亮的蓝色 敏 火焰,烧杯内壁有水珠,澄 敏 清石灰水变浑浊。 8、酒精 敏 在空气中燃烧:C2H5O 敏 H + 3O2 点燃 2 敏 CO2 + 3H2O 现象 敏 :发出蓝色火焰,烧杯内壁 敏 有水珠,澄清石灰水变浑浊 敏 。 9、一氧化碳还原氧化铜 敏 :CO+ CuO 加热 敏 Cu + CO2 现象:黑 敏 色粉未变成红色,澄清石灰 敏 水变浑浊。 10、一氧化碳 敏 还原氧化铁:3CO+ F 敏 e2O3 高温 2Fe 敏 + 3CO2 现象:红色粉 敏 未变成黑色,澄清石灰水变 敏 浑浊。(冶炼铁的主要反应 敏 原理) 11、一氧化碳还原 敏 氧化亚铁:FeO+CO 高 敏 温 Fe+CO2 12、一氧 敏 化碳还原四氧化三铁:Fe 敏 3O4+4CO 高温 3Fe 敏 +4CO2 13、光合作用 敏 :6CO2 + 6H2O 敏 光照 C6H12O6+6O 敏 2 14、葡萄糖的氧化:C 敏 6H12O6+6O2 = 敏 = 6CO2 + 6 敏 H2O 初中化学知识总结 敏 (识记部分) 一、物质的 敏 学名、俗名及化学式 16.6℃⑴金 敏 刚石、石墨:C⑵水银、汞 敏 :Hg (3)生石灰、氧 敏 化钙:CaO(4)干冰( 敏 固体二氧化碳):CO2 敏 (5)盐酸、氢氯酸:HC 敏 l(6)亚硫酸:H2SO 敏 3 (7)氢硫酸:H2S 敏 (8)熟石灰、消石灰: 敏 Ca(OH)2 (9)苛 敏 性钠、火碱、烧碱:NaO 敏 H (10)纯碱:Na2 敏 CO3 碳酸钠晶体、纯碱 敏 晶体:Na2CO3·10 敏 H2O (11)碳酸氢钠 敏 、酸式碳酸钠:NaHCO 敏 3 (也叫小苏打) (1 敏 2)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶 敏 体:CuSO4·5H2O 敏 (13)铜绿、孔雀石: 敏 Cu2(OH)2CO3( 敏 分解生成三种氧化物的物质 敏 ) (14)甲醇:CH3 敏 OH 有毒、失明、死亡 敏 (15)酒精、乙醇:C2 敏 H5OH (16)醋酸、 敏 乙酸(冰醋酸)CH3CO 敏 OH(CH3COO- 醋 敏 酸根离子) 具有酸的通性 敏 (17)氨气:NH3 敏 (碱性气体) (18)氨 敏 水、一水合氨:NH3·H 敏 2O(为常见的碱,具有碱 敏 的通性,是一种不含金属离 敏 子的碱) (19)亚硝酸 敏 钠:NaNO2 (工业用 敏 盐、有毒) 二、常见物质 敏 的颜色的状态 1、白色固 敏 体:MgO、P2O5、C 敏 aO、 NaOH、Ca( 敏 OH)2、KClO3、K 敏 Cl、Na2CO3、Na 敏 Cl、无水CuSO4;铁 敏 、镁为银白色(汞为银白色 敏 液态) 2、黑色固体:石 敏 墨、炭粉、铁粉、CuO、 敏 MnO2、Fe3O4▲K 敏 MnO4 为紫黑色 3、红 敏 色固体:Cu、Fe2O3 敏 、HgO、红磷▲硫:淡 敏 黄色▲ Cu2(OH)2 敏 CO3 为绿色 4、溶液的 敏 颜色:凡含 Cu2+的溶液 敏 呈蓝色;凡含 Fe2+的溶 敏 液呈浅绿色;凡含 Fe3+ 敏 的溶液呈棕黄色,其余溶液 敏 一般不无色。(高锰酸钾溶 敏 液为紫红色) 5、沉淀( 敏 即不溶于水的盐和碱):① 敏 盐:白色↓:CaCO3、 敏 BaCO3(溶于酸) A 敏 gCl、BaSO4(也不 敏 溶于稀 HNO3) 等②碱 敏 :蓝色↓:Cu(OH)2 敏 红褐色↓:Fe(OH) 敏 3 白色↓:其余碱。 6、 敏 (1)具有刺激性气体的气 敏 体:NH3、SO2、HC 敏 l(皆为无色) (2)无 敏 色无味的气体:O2、H2 敏 、N2、CO2、CH4、 敏 CO(剧毒) ▲注意:具 敏 有刺激性气味的液体:盐酸 敏 、硝酸、醋酸。酒精为有特 敏 殊气体的液体。 7、有毒 敏 的,气体:CO 液体:C 敏 H3OH 固体:NaNO 敏 2 CuSO4(可作杀菌 敏 剂 ,与熟石灰混合配成天 敏 蓝色的粘稠状物质——波尔 敏 多液) 三、物质的溶解性 敏 1、盐的溶解性 含有钾 敏 、钠、硝酸根、铵根的物质 敏 都溶于水 含 Cl 的化合物 敏 只有 AgCl 不溶于水,其 敏 他都溶于水; 含 SO42 敏 - 的化合物只有 BaSO 敏 4 不溶于水,其他都溶于 敏 水。 含 CO32- 的物 敏 质只有 K2CO3、Na2 敏 CO3、(NH4)2CO 敏 3 溶于水,其他都不溶于水 敏 2、碱的溶解性 溶于水 敏 的碱有:氢氧化钡、氢氧化 敏 钾、氢氧化钙、氢氧化钠和 敏 氨水,其他碱不溶于水。难 敏溶性碱中 Fe(OH)3 是 敏 红褐色沉淀,Cu(OH) 敏 2 是蓝色沉淀,其他难溶性 敏 碱为白色。(包括 Fe(O 敏 H)2)注意:沉淀物中 A 敏 gCl 和 BaSO4 不溶 敏 于稀硝酸, 其他沉淀物能 敏 溶于酸。如:Mg(OH) 敏 2 CaCO3 BaCO 敏 3 Ag2 CO3 等 敏 3、大部分酸及酸性氧化物 敏 能溶于水,(酸性氧化物+ 敏 水→酸)大部分碱性氧化物 敏 不溶于水,能溶的有:氧化 敏 钡、氧化钾、氧化钙、氧化 敏 钠(碱性氧化物+水→碱) 敏 四、化学之最 1、地壳 敏 中含量最多的金属元素是铝 敏 。 2、地壳中含量最多的 敏 非金属元素是氧。 3、空 敏 气中含量最多的物质是氮气 敏 。 4、天然存在最硬的物 敏 质是金刚石。 5、最简单 敏 的有机物是甲烷。 6、金 敏 属活动顺序表中活动性最强 敏 的金属是钾。 7、相对分 敏 子质量最小的氧化物是水。 敏 最简单的有机化合物 CH 敏 4 8、相同条件下密度最 敏 小的气体是氢气。9、导电 敏 性最强的金属是银。 10 敏 、相对原子质量小的原子是 敏 氢。11、熔点最小的金属 敏 是汞。12、人体中含量最 敏 多的元素是氧。13、组成 敏 化合物种类最多的元素是碳 敏 。 14、日常生活中应用最 敏 广泛的金属是铁。15、最 敏 早利用天然气的是中国;中 敏 国最大煤炭基地在:山西省 敏 ;最早运用湿法炼铜的是中 敏 国(西汉发现[刘安《淮南 敏 万毕术》“曾青得铁则化为 敏 铜” ]、宋朝应用);最 敏 早发现电子的是英国的汤姆 敏 生;最早得出空气是由 N2 敏 和 O2 组成的是法国的拉瓦 敏 锡。 五、初中化学中的“ 敏 三” 1、构成物质的三种 敏 微粒是分子、原子、离子。 敏 2、还原氧化铜常用的三 敏 种还原剂氢气、一氧化碳、 敏 碳。 3、氢气作为燃料有 敏 三大优点:资源丰富、发热 敏 量高、燃烧后的产物是水不 敏 污染环境。4、构成原子一 敏 般有三种微粒:质子、中子 敏 、电子。5、黑色金属只有 敏 三种:铁、锰、铬。6、构 敏 成物质的元素可分为三类即 敏 (1)金属元素、(2)非 敏 金属元素、(3)稀有气体 敏 元素。7,铁的氧化物有三 敏 种,其化学式为(1)Fe 敏 O、(2)Fe2O3、( 敏 3) Fe3O4。 8、 敏 溶液的特征有三个(1)均 敏 一性;(2)稳定性;(3 敏 )混合物。 9、化学方程 敏 式有三个意义:(1)表示 敏 什么物质参加反应,结果生 敏 成什么物质;(2)表示反 敏 应物、生成物各物质问的分 敏 子或...