用台天 平称量硫酸铜, 计算产率。最后将硫酸铜晶体放入塑料袋中 (不要密封口子)。 用重结晶法提纯硫酸铜,在蒸发滤液时, 为什么加热不 可过猛? 为什么不可将滤液蒸干? 除杂质铁时,为何要将Fe2+氧化为Fe3+ ?最后为何 将pH调至4?偏高或偏低将产生什么影响? ***[JimiSoft:Unregistered Software ONLY Convert Part File!Read Help KnowHow 实验三硫酸铜的提纯(四) 实验二硫酸铜的提纯 粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4 Fe2(SO4)3等,不溶性杂质可用过滤法除去, 22 +3+杂质FeSO4需要用氧化剂 H2O2 或Br2 氧化为Fe, 然后调节溶液的pH值4,使Fe3 水解成 Fe(OH)3沉淀而除去,其反应如下: H2O2=Fe2(SO4)3 Fe3+3H2O 除去铁离子之后的滤液,蒸发结晶,其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中,过滤时可与硫酸铜分离。 称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL 小烧杯中,加入20mL 蒸馏水,加热搅拌促使溶解. mL3% H2O2,将溶液 加热,同时逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液,直到pH4, 再加热片刻静置使水解生成 Fe(OH)3 沉淀用倾斜法在普通 漏斗上过滤,滤液过滤到洁净的蒸发皿中。 在提纯后的硫酸铜滤液中,滴加1molL-1 H2SO4 酸化, 调节pH至1~2,然后在石棉网上加热,蒸发浓缩至液面出 现薄层结晶时,即停止加热。 冷却至室温,结晶在漏斗上过滤,并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体,以除去其中少量的水分。硫酸铜固体再用 滤纸吸干水分。 (精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量)100%23 1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为 Fe3 除去? 2、除Fe3时,为什么要调节到 pH4 左右?pH 值太小或 太大有什么影响? 2.学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 不溶性杂质:直接过滤除去;可溶性杂质Fe2+、Fe3+等:先全部氧化为 Fe3+,后调节 pH4,使其水解为 Fe(OH)3 沉淀后过滤;其它可溶性杂质:重结晶留在母液中。 三、实验内容24 5g硫酸铜搅拌、加热溶解滴加 NaOH pH43倾析法过 滤滤液承接在蒸发皿(另留10d 于试管中用于检验纯度)蒸 发至刚出