在共价化合物中,由于不同元素的原子吸引电子的能力不同,共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子,所以形成的键就具有不同程度的极性。两种元素的电负性相差越大,它们之间键的极性就越强,其中,电负性较大的原子为负极,电负性较小的原子为正极。例如,卤素中氟的电负性为4.0,氯为3.0,溴为2.8,碘为2.5,而氢的电负性为2.1。
显然,卤化氢分子中键的极性强弱的顺序为HF\ufe65HCl\ufe65HBr\ufe65HI,其中前两种为强极性键,H—I为弱极性键,而H—Br则介于两者之间。