盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识 在盐溶液中存在平衡: 水的电离平衡、 盐的水解、 )的关系:中性溶液: NaCl溶液) 酸性溶液: NH4Cl溶液) 碱性溶液: Na2CO3溶液) 14恒温时: )=定值(常温时为10 NH4Cl溶液中: c(NH4 c(Cl)+c(OH Na2CO3溶液中: c(Na 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中: c(NH 2O)=0.1 mol/L 0.1mol/L Na 2CO3 溶液中: 2CO3)=0.1 mol/L OH相等 Na2CO3溶液中: 2c(H2CO3)+ 二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。 (1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、 Na (2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH 4Cl、Na2CO3 (3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有 NaHCO 3、NaHS、Na2HPO4 以电离为主的有NaHSO (4)根据题意判断:如某温度下 NaHB 强电解质溶液中: 的水解为主。对于弱酸 HX 与强碱盐( NaX 式)的混合 溶液中: HX的电离为主; 的水解为主。对于弱碱 ROH 与强酸盐( RCl 式)的混合溶液中,情况则相反。 2.运用盐溶液中的 以上四种关系进行综合分析判断,得出正确结论。 三、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合,测得混合 )+c(HX)=2c(Na 【解析】以HX 的电离为主,则 【例题2】相同温度下,等体积物质的量都为 0.1 mol/L CH3COOK 溶液的两种溶 液中,离子总数相比较( 前者多B.一样多 C.后者多 无法判断【解析】 错误的分析:( 1)CH 2)因有下列水解平衡:CH 3COO +H2OCH 3COOH ,发生水解的CH 3COO 与生成的OH 个数相等,选 正确分析:根据电荷守在KCl CH3COOK溶液中分别有: c(Na )。两溶液中的c(Na )相等,而由于CH 3COO c(CH3COO 溶液中微粒(除水分子 )浓度大小的比较常见题型 1、不等式关系 (1)、多元弱酸溶液 H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是 2S溶液中有H2S ,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生 点拨:判断