题目
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线.
(1)Na2CO3溶解度曲线为______(填a或b).

Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.7

(2)要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3,应采用的物理方法是______(填写编号).
Ⅰ.冷却结晶Ⅱ.蒸发结晶Ⅲ.溶解过滤
(3)已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3,根据以上信息,要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3,应采用的化学方法是______.
(4)40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含有______g溶质,该溶液的溶质质量分数为______,配制该溶液需要______石碱和______mL水.(计算结果精确到0.1)
答案解析
查看更多优质解析
(1)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度从0℃时的7.1g到40℃的49g,受温度影响大于碳酸氢钠;因此,曲线a为Na2CO3溶解度曲线;(2)由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大,因此,要除去NaH...
(1)根据表中数据,判断两物质溶解度受温度影响的大小,判断溶解度曲线;
(2)对比两物质溶解度受温度影响情况,判断除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3可采取的方法;
(3)利用Na2CO3转化为NaHCO3的反应,推断要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3,可采用的化学方法;
(4)查出40℃时Na2CO3的溶解度,利用溶解度的数值含义,分析40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液的组成及配制所需溶质、溶剂的量.
本题考点:固体溶解度曲线及其作用;物质除杂或净化的探究;有关溶质质量分数的简单计算;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
考点点评:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小.
解析看不懂?免费查看同类题视频解析
查看解答
二维码
回顶部