关闭导气管活塞,从球形漏斗上口注入水,待球形漏斗下口完全浸没于水中后,继续加入适量水到 球形漏斗球体高度约1/2 处,做好水位记号 静置几分钟,水 位下降的说明漏气,不下降的说明不漏气。 【例4】检查下 面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。 方法1:同启普发生器。…若颈中形成水柱,静置数分 钟颈中液柱不下降,说明气密性良好,否则说明有漏气现象。 方法2:向导管口吹气,漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管 夹夹紧橡皮管,静置片刻,观察长颈漏斗颈端的水柱是否下 落若吹气时有水柱上升,夹紧橡皮管后水柱不下落,说明气密性良好。 所示),使干燥管内液体面低于烧杯中水的液面,静置一段时..间,若液面差不变小,表明气密性良好。 入水,待U型管两侧出现较大的高度差为止, 静置几分钟, 两侧高度差缩小的说明漏气,不缩小的说明不漏气。 (1)在固(液)液加热制气时,如果气体产生较快,或所连装置较多,烧瓶内气压较高,分液漏斗中的液体可能不 易滴下。 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO32H2O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3〃H2O3、CH4CH3COONa+NaOH 2KCl+3O22KMnO42H2O+O2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3+H2ONa2CO3+CH4 6、SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH 10 Cl2MnO2+4HCl(浓)11、C2H4C2H5OH 12、N2NaNO2+NH4Cl (1)设计原则:根据氧化的溶解性或密度(2)装置基 本类型: (1)设计原则:根据净化药品的状态及条件(2)装置 基本类型: 定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:易溶于水的气体杂质可用水 来吸收;酸性杂质可用碱性物质吸收;碱性杂质可用酸 性物质吸收;水分可用干燥剂来吸收;能与杂质反应生 成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。 酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、 H2、Cl2 、O2、CH4 等气体。 碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、 CH4 等气体。 中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4 在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性 干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与 气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用 CaCI2 来干燥 NH3(因生成 CaCl2〃8NH3),不能用浓 H2SO4 干燥 NH3、H2S、HBr、HI 一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;10 若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾 Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH 溶液吸收;尾气 H2S 可用CuSO4 或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法, 将它转化为CO2 气体。 4、气体实验装置的设计 (1)装置顺序:制气装置净化装置反应或收集装置除尾气装置 (2)安装顺序:由下向上,由左向右 文档网:高中化学气体吸收)1]下列反应适用于实验室制氢气的是()。 锌与稀硫酸反应甲烷热分解电解稀硫酸赤热的炭与水蒸气反应 (1994年全国高考题) 实验室里制备气体要操作简单,容易分离,经济实惠,切实可行。甲烷在高温下才能分解成 H2 C,实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成 CO和H2,既难反应,又 难分离,难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀 硫酸的方法制取氢气。