1.亚硝酸的生成和分解 1ml稀硫酸注入冷的饱 溶液中,观察反应情况和产物的颜色。将试 管放入热水中,观察现象。 溶液变为无色,并有试管中红棕色气体产生,3HNO 在试管中加入1~2滴KI 液,用硫酸酸化,然后滴加NaNO2 溶液,观察现象。 KMnO4溶液代替 KI 液重复上述实验,观察现象溶液变成红褐色,2HNO 三.硝酸和硝酸盐1.硝酸的氧化性 分别往两只装有少量锌粒 的试管中加入 1ml 浓硝酸 和稀硝酸,观察两者的反应 速率和反应产物有何不同。 将两滴锌与稀硝酸反应的 溶液滴到一只表面皿上,再 将湿润的红色石蕊试纸贴 于另一表面皿,向前一个表 面皿中加入一滴浓碱,迅速 将后一个表面皿倒扣其上 并水浴加热,观察石蕊试纸 变化。 向少许硫粉中加入 1ml 硝酸,水浴加热,观察有何气体产生,冷却,检查反应 产物。 前者试管中有红棕色气体产生,Zn+4HNO 石蕊试纸变蓝,NH O。向溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀沉淀,说明产物中有硫酸 2.硝酸盐的热分解 将硝酸钠、硝酸铜固体加热 分解,观察反应情况和产物 颜色,检验生成的气体。 硝酸钠的反应不是很剧烈,固体变白,生成的气体 可以使带火星的木条复燃。2NaNO 硝酸铜的反应非常剧烈,生成黑色固体和红棕色气体,2Cu(NO 四.磷酸盐的性质