第一章第二节:化学计量在实验中的应用 第二课时:气体摩尔体积 教学目标 知识与能力 1、进一步巩固物质的量的概念,及其与质量,物质的粒子数之间的关系。 2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算。 过程与方法 1、初步学会分析、处理数据,推理演绎,归纳总结的科学学习方法。 2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程。 情感态度与价值观 通过理解并运用概念,培养严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探 索真理的科学态度, 培养科学归纳思维能力、空间想象能力和运用规律分析解决 问题的能力。 重点和难点 气体摩尔体积概念及其简单计算 教学过程 【引入】通过上节课的学习,我们知道物质的量作为一个桥梁,将参加化学反应 的微观粒子和可称量的物质之间建立了联系。 【副板书】m→n→N 【提问】它们之间是如何建立起联系的呢?请同学们用公式表达出来。 学生板书: n=N/NA n=m/M 【提问】由质量通过摩尔质量可求其物质的量,进而求其粒子数目,对于液体和 气体来说,测量体积往往比称量质量更方便,那么,气体体积与物质的量,物质 质量之间有什么关系呢? 学生回答:如果我们知道 1 mol 物质体积的话,就可以直接计算出物质的物质的 量。 教师:我们姑且将 1 mol 物质所占的体积称为摩尔体积,小面我们给出了一些物 质的密度,同学们算一算它们的体积。 投影: 物质 物质的量 (mol) 质量(g) 密度(g/cm3) 体积(cm3) Fe(固) Al(固) Pb(固) N2(固) H2(固) O2(固) F2(固) Ne(固) Cl2(固) Ar(固) N2(液) H2(液) O2(液) F2(液) Cl2(液) Ne(液) Ar(液) H2O(液) H2SO4(液) 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 56 27 207.2 28 2 32 38 20 71 39.95 28 2 32 38 71 20 39.95 18 98 7.8 2.7 11.3 1.206 0.0808 1.426 1.3 1.31 1.9 1.65 0.805 0.0708 1.14 1.11 1.557 1.204 1.402 1.0 1.83 7.179 10 18.336 27.29 24.75 22.44 29.28 15.40 33.37 24.24 34.78 28.28 28.07 34.23 45.6 16.76 28.56 18 53.53 温度为 0℃,压强为 101 Kpa 时 物质 物质的量 (mol) N2(气) H2(气) O2(气) F2(气) Cl2(气) 1 1 1 1 1 28 2 32 38 71 1.2505 0.0899 1.429 1.695 3.17 22.39 22.25 22.39 22.41 22.39 质量(g) 密度(g/L) 体积(L) Ne(气) Ar(气) CH4(气) NH3(气) SO2(气) CO2(气) 空气(气) 1 1 1 1 1 1 1 20 39.93 16 17 64 44 29 0.900 1.7839 0.0714 0.758 2.860 1.977 1.29 22.42 22.39 22.40 22.43 22.37 22.25 22.48 教师:根据上面的数据及计算记