鲫为了处理敞开体系或组成可发生变化的多组分封闭体系的热力学关系, 解决物质传递的方向和限度问题, 吉布斯( G ibbs)和路易斯( G . N . k w is)提出了化学势“的概念1化学势( 地)广义定义的导出对于任一含有k 种物质的多组分均相体系, 体系的内能U 、 焓H 、 赫姆霍兹自由能F 、 吉布斯自由能G等容量性质, 都可视为是体系中各物质的量以及压力P 、 体积V 、 温度T 、 熵S ……等热力学性质中任意两个独立变量的函数。 倘若对U 、 H 、 F 、 G 中的任何一性质的独立变量的选择适当, 可使体系的该性质成为体系的特性函数, 从而使体系的平衡性质完全确定下来。 事实证明, 当我们对U 选择S 、 V ; 对H 选择S 、P ; 对F 选择T 、 V ; 对G 选择T 、 P 作为其独立变量,同时考虑到该多组分体系中各物质的量( 假设分别为n 1、 n 2、 …n k )则有: U = f ( S 、 V 、 n 1、 n 2、 …n k ); H = f ( S 、P 、 n l、 n 2、 …n k ); F = f ( T 、 V 、 n 1、 n 2、 …n k ); G = f ( T 、 P 、n 1、 n 2、 …n k )且均可成为体系的特性函数, 而相应的独立变量则为该特性函数的特征变量。 若对此四个特性函数作全微分并与热力学的四个基本公式相比较可得:收稿日期: 20 0 2—0 6—0 7作者简介: 刘焱( 19 59 一), 男, 遵义师范学院化学系讲师。