本实验用I-(具 体用KI)作为催化剂。由于反应在均匀相(溶液)中进行,故称为均相催化反应。设该反应为一级反应, 且按下列式进行: H2O2+IO- d?CH2O2??A?kC?AI?CH2O2 d?CH2O2?B?kC?BIO?CH2O2 由于催化剂在反应前后的浓度是不变的,CI-或CIO-就可视为常 数,令k=2kACI ?2kACI?CH2O2?2kBCIO?CH2O2 若反应(A)的速度慢于反应(B),则整个反应速度决定于反应(A),因而可假定其速度方程式,即为: dCH2O 式(3)表示,H2O2的分解反应为一级反应。 尽管k会因CI–而变,但对H2O2 分解来说,则仍是一级反应。 lnC0H2O2(4) 上式中C0H2O2是反应开始时H2O2 的浓度(摩尔/升) 公式(4)为直线方程,故我们若以lnCH2O2对时间作图而得一 直线时,则可验证反应为一级反应。该直线之斜率为-k,截距为 lnCH2O2。 由于分解过程中放出的氧气体积与已被分解的H2O2 浓度成 正比,比例常数为定值,故在相应时间内分解放出氧的体积即可 得出时刻t 的H202 浓度。 令Vf 表示H2O2 全部分解时产生的O2 气体体积。Vt 表示在t 时刻分解所放出的O2 气体体积,则显然 VfCH2O2 (Vf -Vt) 代入(4)式,得: ln(Vf-Vt)= Vf可由H2O2 的体积及浓度算出。