已知,常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表
Ka1
Ka2
H2S
H2CO3
(1)①常温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下,硫化钠水解的离子方程式
。
(2)
H2S能与许多金属离子发生反应,生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀,可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下,NaHS溶液显(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②常温下,向1
00 mL 0.1 mol·L-1H2S溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时,废水pH减小的原因(写出必要的文字叙述和相关方程式)
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有__________(填化学式)。
(4)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源,该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后,再以石墨作电极电解该溶液可回收硫,写出
电解得到硫的总反应方程式(忽略氧的氧化还原)______________________________;从整个生产工艺的角度分析,该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物,还具有的优点是___________。
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【知识点】化学反应速率化学平衡
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(1)①硫化钠溶液(2分)硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2,硫化钠更易水解(2分)
②S2-+ H2O
HS-+ OH-(1分)、HS-+ H2O
H2S + OH-(1分)
(3)①碱性(1分)②c(2分)c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)=c(H+)>c(S2-)(2分)
③Cu2++ HS-=H++ CuS↓ ,使得氢离子浓度增大溶液pH减小(2分)
(4)FeCl2(1分)H2S(1分)
(5