臭氧型分子方法总结:πmn中m=中心原子孤对电子个数(注意是个数不是对数)+配位原子未成对电子总数-σ键数
常见大π键总结
①CO2:两个π43
等电子体:N2O,N3-与之相同
②O3:π43
等电子体:SO2,NO2- 与之相同
③CO32-:π64
等电子体:SO3,NO3-,BF3与之相同
④NO2 π33
⑤ClO2 π53
⑥芳香化合物
苯:π66 萘:π1010 吡啶:π66
四苯乙烯:π2626 三苯甲烷:三个π66
三苯甲基正离子:π1819
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8月2日更新:(原回答写于3月29日)
介于这是我在知乎最有人看的回答 今天打算再添点东西 距离写原回答那会儿已经有四个月了 这四个月里 我又做了好多好多回大π键的题 对这个东西怎么算 比之前更清楚了一些 再回头看当时写的东西 发现着实是太繁琐了些今天来讲更简洁的处理
πnm(下面是n,上面是m)n表示参与大π键的原子数 m表示参与大π键的电子数n的话 看感觉数就行比如臭氧 就三个原子 那n肯定就是3 碳酸根四个原子 就是4 苯12个原子 H连p轨道都莫得 所以肯定是那六个碳大π n就为6 以此类推
m会稍难一些 但有规律对于有杂化的原子 贡献p电子数=价电子数-σ键数-孤对电子数(注意 是孤对电子数 不是孤对对数) 对于没杂化的原子(如臭氧旁边那两个氧) 贡献p电子数=单电子数-σ键数 那么m就等于所有参与的原子贡献p电子数之和 easy easy
下面仍举之前的两个例子
苯苯6个H不用管了不参与大π 6个碳化学环境相同 算一个再乘6就行 然后开始套公式 4个价电子-3个σ键(别漏碳氢键 键线式很容易漏算碳氢键)-孤对电子数0(是孤电子数 不是对数 如果你算的是lp 一定要乘2)然后 4-3-0=1 所以一个碳贡献1个 6个碳就6个π66 打完收工
臭氧 臭氧是中心氧杂化 两边氧没有 因为最边上的原子都不杂化 然后又是套公式 中间氧 6-2-2(lp=vp-bp sp2 vp就是3 σ键数过了 是2 所以lp就是3-2=1 公式里是孤电子数 所以lp要再乘2 第三个数就是2)最后算出来中心氧贡献2个
旁边的氧也套公式 公式忘了是啥