5.下列叙述正确的是( )
A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子0.1 mol
C.1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.漂白粉溶于水能导电,故漂白粉是电解质
分析A.二氧化碳过量,反应生成硅酸和碳酸氢钠,无法得到纯碱碳酸钠;
B.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂;
C.氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体;
D.漂白粉为混合物,不属于电解质和非电解质.
解答解:A.纯碱为碳酸钠,而二氧化碳过量时,二者生成的是碳酸氢钠,故A错误;
B.标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为1mol,1mol氯气过量稀NaOH溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠,转移电子为0.1 mol,故B正确;
C.1 L 2 mol•L-1明矾经水解生成氢氧化铝胶体,由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体,无法计算胶体中含有氢氧化铝胶体粒子的数目,故C错误;
D.漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,所以漂白粉既不是电解质也不是非电解质,故D错误;
故选B.