NH3与O2反应到底是先生成N2和H2O还是先生成NO2和H2O。应该怎么计算呢?只是从热力学角度考虑,应该根据什么计算?标况下的ΔG吗?
NH3 与O2 点燃生成 N2 和H2O
4 NH3 + 3 O2 == 2 N2 + 6 H2O
NH3 与O2 在Pt-Rh合金催化下,生成 NO 和H2O
4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O
至于如何计算,那你得根据ΔG进行计算!
引用回帖:
2楼:Originally posted bysddtc888
NH3 与O2 点燃生成 N2 和H2O
4 NH3 + 3 O2 == 2 N2 + 6 H2O
NH3 与O2 在Pt-Rh合金催化下,生成 NO 和H2O
4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O
至于如何计算,那你得根据ΔG进行计算!
根据热力学计算得不出是先生成NO2/NO,还是先生成N2吧?
我不认为NO2/NO或N2是中间产物:
1、如果生成了N2,那再生成NO2/NO就太难了;
2、如果NH3直接氧化到NO2/NO,再回到N2这也是不可理解的事,因为电子得失总是一个一个完成,就象吃饭只能一口一口地吃,不会先一口吞然后再吐。
3、NO/NO2的生成只有在催化剂作用下才能实现,那肯定不会以N2为中间体,而是有中间其它活性分子存在。
我用我的化学平衡计算软件给你算了一下,300-1000K下两个反应的标准吉布斯自由能,生成N2的反应的自由能更负一些(~1300KJ/mol, 另一个为~1000KJ/mol),因此 从热力学发生的趋势上更有利于生成N2,也就是NH3更有利于被完全氧化为N2。所以,第二个反应应该是一种过渡态,还可以进一步氧化,直到NH3被彻底氧化生成N2