用杂化轨道理论欠好理解,过程是这样的:S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时间,3s和3px、3py发生不等性sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,此中一个被孤电子对填充,另两个各添补一个电子,S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未到场杂化的3pz轨道电子,这3个轨道产生重叠,形成一个3中心4电子的离域∏键。终极成键示意图参见
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列说法不正确的是( )A.SO2中S原子含1对孤电子对B.BeCl2是直线形分子C.SO3的空间构型为平面三角形
A、SO2分子中S原子孤对电子= 1 2 (6-2×2)=1,故A精确; B、BeCl2中价层电子对n=2+ 2?1×2 2 =2,Be接纳sp杂化,没有孤电子对,分子为直线型,故B精确; C、SO3中心原子S原子形成3个δ键,孤对电子数= 6?3×2 2 =0,为sp2杂化,空间构型为平面三角形,故C精确; D、H2O中心原子O原子价层电子对个数=2+ 6?1×2 2 =4,为sp3杂化,VSEPR构型是四面体形,由于有2对孤电子对,分子构型为V型,故D错误; 故选:D.
下列物质中,化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH
A.CO2和SO2都含有共价键,但CO2为直线形分子,SO2为V形分子,故A错误; B.CH4和SiH4都含有共价键,且都是正四面体构型,故B精确; C.BF3和PH3都含有共价键,BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,故C错误; D.HCl只含共价键,NH4Cl含有离子键和共价键,故D错误. 故选B.
下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和C2H2
①NH3中价层电子对个数=3+ 1 2 ×(5-3)=4且含有一个孤电子对,以是为三角锥形,H2O中价层电子对个数= 2+ 1 2 ×(6-2)=4且含有两个孤电子对,以是为V形结构,二者空间构型差别,故错误; ②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对,为正四面体形布局;H3O+中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对,以是为三角锥形结