题目

元素ABCD
性质
结构
信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远.工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构.单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子.+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.
(1)上表中与A属于同一周期的元素是(写元素符号)______;写出D离子的电子排布式______.
(2)D和C形成的化合物属于______晶体.
写出C单质与水反应的化学方程式______.
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)______.写出能证明该结论的一个实验事实______.

答案解析
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由A的性质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远可知,A为钠;B的性质为通过分离液态空气获得其单质,原子的最外层未达到稳定结构,则B为氮或氧;C的原子的L层有一个未成对的p电子,其电子排布为1s22s1或1s22s22p5,单质为气体,则C为氟;D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则D为镁,
(1)A为Na,D为Mg,都在第三周期,镁离子的电子排布中第二层有8个电子,则电子排布式为1s22s22p6,故答案为:Mg;1s22s22p6;
(2)形成化合物时,镁易失去电子,氟易得到电子,则D和C以离子键形成化合物,为离子化合物,氟与水反应生成HF和氧气,反应为2F2+2H2O4HF+O2↑,
故答案为:离子;2F2+2H2O4HF+O2↑;
(3)a、元素B为氧或氮,最高正价都不是+6,且氧只有负价,故a错误;
b、氮气或氧气在常温、常压下单都难溶于水,故b正确;
c、氮气中含有10个电子,氧气中含有12个电子,故c错误;
d、点燃时镁与氧气反应生成氧化镁,镁与氮气反应生成氮化镁,故d正确;
故答案为:bd;
(4)Na、Mg均在第三周期,由同周期元素的金属性从左到右在减小可知,Na的金属性强,可利用金属单质与水反应的剧烈程度来判断,
故答案为:Na;钠与水反应比镁与水反应剧烈.

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