湖南省普通高中学业水平考试要点解读 化 学 《湖南省普通高中学业水平考试大纲》专家组 二 O O 九年二月 目 第一章 第二章 第三章 第四章 从实验学化学 化学物质及其变化 金属及其化合物 非金属及其化合物 录 (3) (8) (14) (21) (28) 必修 1 必修 1 检测卷 必修 2 第五章 物质结构 元素周期律 第六章 第七章 第八章 化学反应与能量 有机化合物 (33) (38) (43) 化学与自然资源的开发利用 (48) (53) 选修 1 必修 2 检测卷 第九章 关注营养平衡 第十章 促进身心健康 第十一章 探索生活材料 第十二章 保护生存环境 《化学与生活》检测题 (57) (62) (65) (69) (74) 2009 年 湖 南 省 普 通 高 中 学 业 水 平 考 试 试 卷 ( 模 拟 ) (79) 2 湖南省普通高中学业水平考试要点解读·化学 化学必修 1 第一章 学习目标 内容 学习目标 1.了解化学实验安全知识(包括安全措施、正确操作、化 学品安全使用标识及良好的实验习惯等) 2.了解物质的分离(包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液) 和提纯的基本方法 - - 3.掌握 SO42 、CO32 的检验方法 1.认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 2.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、 粒子数、物质的量浓度之间的关系,及有关简单计算 3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液,了解容量瓶在溶 液配制中的作用。 能力层次 A B C 从实验学化学 1.化学实验基本 方法 2.化学计量在实 验中的应用 A C B 要点解读 一、化学实验要点 1.使用化学药品时,不能用手直接拿取药品,不得尝任何药品的味道,掌握正确的闻 气味的方法等。 2.明确有关药品的标志,知道它的性能。 二、混合物的分离和提纯 ⒈基本原理:混合物的分离是把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质;物质的 提纯是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质。 ⒉基本原则: 不要引入新的杂质(若引入,必须进一步除去) ,提纯后的物质成分不变,实验过程和 操作方法简单易行。 ⒊具体做法: ⑴除杂试剂应稍过量;⑵过量试剂必须除去;⑶除杂途径尽可能简单,容易操作。 ⒋常用的分离和提纯的方法: ⑴过滤 过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。 例如: 用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。 过滤操作应注意: 一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸低于漏斗边缘,倾入液体要低于滤纸边缘。 3 三靠:向漏斗倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触,玻璃棒的底端应和过滤器中的 三层滤纸轻轻接触,漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。 ⑵蒸发和结晶 蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。例如:蒸发食盐溶液得到 NaCl 晶体。 蒸发操作应注意: ①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3。 ②在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 ③接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。 ④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上,而不能直接放在实验台上。 ⑶蒸馏 利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质(或将互溶 - 的液体混合物分离) 。例如:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的 Cl 等杂质制取蒸馏水。 主要仪器:圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台(带铁架和铁圈)及 石棉网。 蒸馏操作时应注意: ①使用前要检查装置的气密性。 ②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的 2/3,也不能少于 1/3。 ③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑷分液和萃取 分液是把两种互不相溶, 密度不同的液体分离的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 例如:利用碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的溶解度大,用 CCl4 将碘水中的碘萃取后分液, 得到碘的四氯化碳溶液。 萃取的操作: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液。 ②振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。 ③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液。 分液操作: ①将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,使漏 斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出。 ②将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢流出,待下层液体流完后关闭活塞(3) 从漏斗上端口倒出上层液体。 三、离子检验 离子 SO4 2- - 检验试剂 氯化钡溶液、稀盐酸 稀盐酸、澄清石灰水 实验现象 产生白色沉淀 产生能使石灰水变浑 浊的无色无味气体 2+ - 化学方程式 Ba +SO42 =BaSO4↓ CO32 +2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O - CO32 四、物质的量及其单位 物质的量(n)是国际单位制中的 7 个基本物理量之一,单位为摩尔(mol) 。 物质的量是以微观粒子为计量的对象,使用物质的量时,必须指明粒子(包括分子、原 子、离子、中子、质子、电子等)的种类,1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C 中所 含的碳原子数相同,约为 6.02×1023,把 6.02×1023 mol-1 叫做阿伏伽德罗常数,并作为一个 4 物理量,符号为 NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家,最早提出分子的概念。 摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的质量(单位 g/mol) 。 物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数(N)之间存在着下述关系: n=N/NA n=m/M 五、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为 Vm,单位:L/mol (或 L·mol-1) Vm=V/n 或 n=V/Vm (V 是气体的体积) 标准状况( 0℃和 101KPa )下任何气体的摩尔体积:Vm 约为 22.4 L/mol 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、 粒子的大小和粒子之间的距离这三个 因素。1mol 不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。 1mol 气体体积主 要取决于气体分子之间的距离, 而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成 是相等的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说,在相同的温度和压强 下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。 六、物质的量在化学实验中的应用 ⒈物质的量浓度 物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量,用 cB 表示,单位:mol/L cB=nB/V ⒉配制一定物质的量浓度的溶液 仪器:容量瓶(注意容量瓶的选择和使用) 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。 步骤:①计算;②称量;③溶解、冷却;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;⑧装瓶贴 标签。 ⒊浓溶液稀释:c(浓溶液) ·V(浓溶液)=c(稀溶液) ·V(稀溶液) 学法指导 【例 1】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 解析:本题能力层次为 B。许多化学实验操作要用玻璃棒,它的作用有多种:用玻璃棒 搅拌加速固体物质溶解; 浓硫酸稀释时用玻璃棒搅拌散热; 沾着润湿的试纸检查气体的性质 或取溶液滴在试纸上检验溶液的性质; 蒸发过程中搅拌防止液体或固体飞溅; 过滤或向容量 瓶转移时起引流作用等。答案为 D。 学法指导:要认识并了解常见的化学仪器如玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、容量瓶等,并 掌握它们在中学化学实验中的使用方法。 【例 2】现有三组混和物:①汽油和水;②碘和四氯化碳;③硫酸钡和稀硫酸。分离以 上各混和物的正确方法依次是: 、 、 。 解析:本题能力层次为 B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小,碘易溶于四氯化碳 且四氯化碳更易挥发,硫酸钡是不溶于硫酸的沉淀。答案是:分液、蒸馏、过滤。 方法指导:分离物质的方法通常有:过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等,要了解每种方 法的目的、仪器装置、操作方法,同时对混合物的性质要进行分析,找出合适的分离方法。 - 【例 3】483 克 Na2SO4·10H2O 所含的 Na+的物质的量是 ,SO42 的物质的量 是 ,所含 H2O 分子的数目约为 个(用数字表示) 。 - 解析:本题能力层次为 C。每个 Na2SO4·10H2O 含有 2 个 Na+离子、1 个 SO42 离子、 5 10 个 H2O 分子,推知每 1mol Na2SO4·10H2O 中就含有 2molNa+离子、1molSO42 离子、 10molH2O 分子。答案是:3mol,1.5mol,9.0×1024; 学法指导:物质的量起着桥梁的作用,将微观粒子(分子、原子、离子、中子、质子、 电子等)和质量(g 或 kg) 、气体的体积(L 或 m3) 、溶液的物质的量浓度(mol/L)联系起 来了。 【例 4】 某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得 到氯化钠溶液,设计了如下方案: ②BaCl2 溶液 NaCl Na2SO4 NH4HCO3 残 留 物 液溶 液 ③Na2CO3 溶液 液 悬 浊 物 盐酸 液滤 过滤 液 ④加热 煮沸 NaCl 溶液 - ①加热 ⑴操作①的目的是 。 ⑵操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? - ⑶进行操作②后,如何判断 SO42 已除尽,方法是 。 ⑷操作③的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由 是 。 ⑸操作④的目的是 解析: 本题能力层次为 D。 4HCO3 受热分解, NH 用加热方法可以除去; BaCl2 除 Na2SO4, 用 - 稍过量的 Ba2+用 Na2CO3 除去,然后再用盐酸除去稍过量 CO32 。答案是:除去 NH4HCO3, △ NH4HCO 3 - NH 3↑+CO2↑+H2O;否,改用 Ba(NO 3)2 会使溶液中引入新的杂质离子 - NO3 ,后面操作中无法除去;取上层清液加入 BaCl2 溶液,若无沉淀说明 SO42 除尽;除去 过量的 Ba2+,减少一次过滤操作;除去溶解在溶液中的 CO2 及 HCl; 学法指导:进行实验方案设计时,首先要了解该实验的目标是什么;其次要清楚每一 个实验步骤的目的是什么,理解它的化学原理,知道需要哪些化学仪器和药品,它们的作用 是什么, 如何使用; 还要考虑加入试剂的先后顺序、 试剂的用量, 以及试剂过量后如何处理; 以及实验操作应该注意什么问题,操作步骤是否能够简化等。 梯度练习 A组 1. 危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。 下列物质选用 “腐蚀品” 标志的是 ( A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药 2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( ) A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 3.下面是人们对化学科学的各种常见知识的认识,其中错误的是( ) .. ) A.化学是一门以实验为基础的自然科学; B. 化学为解决困扰现代社会的环境问题、 能源问题和资源问题等提供更多的有效途径。 C.化学不支持高新技术的快速发展。 D.学好化学的关键是掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能。 4.下列说法正确的是( ) - A.1mol 氧 B.SO42 的摩尔质量是 96g 6 C.3mol 小麦 D.标准状况下,1molO2 和 N2 混合气体的体积约为 22.4L 5.血红蛋白的相对分子质量约为 68000,已知其中含铁 0.33%,则平均每个血红蛋白分子 中铁原子个数约为 。 - 6.1molAl2(SO4)3 含有 mol SO42 ,含有 个 Al3+。 7.森林是大自然的清洁器,一亩森林一昼夜可吸收 66kg 二氧化碳,呼出 48kg 氧气,即在 标准状况下吸收 L 二氧化碳,呼出 mol 氧气。 B组 8.下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是( ) ... A.称量前先调节托盘天平的零点。 B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码。 C.固体药品可直接放在天平托盘上称量。 D.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,游码拨回零位置。 9.进行过滤操作应选用的一组实验用品是( ) A.烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B.烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸 C.滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D.滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒 10.下列叙述正确的是( ) A.1mol 任何气体的体积一定是 22.4L B.同温同压下两种气体分子数相同,则它们所占体积也相同。 C.在标准状况下,体积为 22.4L 的物质都是 1mol 。 D.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能约为 22.4L。 11.24.5gH2SO4 的物质的量是 ,1.5molNa2CO3 的质量是 。 12.配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液时,如果只存在下列问题,溶液的浓度如何变化?(填“偏 高”“偏低” 、 、或“不变”。 ) (1)称量 NaOH 固体时,天平的砝码粘有油污,其结果 。 (2)向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,其结果。 (3)观察刻度线时仰视,其结果 。 (4)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,其结果 。 C组 13.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.23gNa 在空气中加热完全变成 Na2O2,失去 NA 个电子。 B.标准状况下,22.4LH2O 含有 NA 个 H2O 分子。 C.1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 NA。 - D.0.5molKClO3 中含有 Cl 的数目为 0.5 NA。 14.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为 ;同质量的氨气和硫化氢 气体的体积之比为 ;若二者氢原子数相等,则它的体积之比为 。 - - + 2- 15.某溶液中可能含有 Na 、OH 、Cl 、CO3 。试设计一个实验方案证明后两种阴离子的 存在。写出实验所需试剂、实验步聚及现象,实验结论。 7 第二章 学习目标 内容 化学物质及其变化 学习目标 1.认识简单分类法及其应用 2.了解交叉分类法、树状分类法,根据物质的组成和性质对 物质进行分类,根据化学变化的特点对化学反应进行分类。 3.知道分散系及其分类,能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 1.认识酸、碱、盐在溶液中的电离 2.了解离子反应及其发生条件 3.判断常见的离子方程式的正误,了解常见离子的共存 4.掌握常见离子的检验方法 1.能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂;了解氧化还原反 应的本质; 2.了解生产生活中常见的氧化还原反应 能力层次 A B A B B C B B B 1. 物质的分类 2.离子反应 3. 氧化还原反 应 要点解读 一、简单分类法及其应用 1.按照物质的组成和性质,对化学物质进行分类 ⑴交叉分类法:能够对同一事物提供较多信息。如:某些盐的分类。 Na2CO3 钠盐 按阳离子分类 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 按阴离子分类 K2CO3 碳酸盐 某些酸的分类: HNO3 一元酸 按每个酸分子可提供氢离子个数分类 HCl 二元酸 H2CO3 含氧酸 按酸根是否含有氧原子分类 H2S 无氧酸 强酸 按酸的强弱分类 弱酸 ⑵树状分类法:能反映出各事物的关系。把下列无序排列的物质进行分类: Cu、H2、 NaCl 溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白 粉、KHCO3 混合物 : NaCl 溶液 漂白粉 物 质 纯净物 化合物 金属单质 : 单质 非金属单质 : S H2 酸 : H2SO4 CH3COOH H 碱 : Ca(OH)2 NH3· 2O 盐 : KHCO3 氧化物 : CaO 8 CaCO3 H2O Cu Ag 2.化学反应的分类 化 学 反 应 二、分散系及其分类 1.分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前 者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。 溶液是一种分散系,其中溶质属于分散质,溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散 系,例如泥水中的水是分散剂,泥土小颗粒是分散质,根据分散质和分散剂所处的状态,它 们之间有 9 种组合方式。 2.胶体 按照分散质粒子直径大小来分类,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散质粒子的 直径大小在 1nm~100nm 之间的分散系称做“胶体” 。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属 于介稳体系。 有些液态胶体外观上和溶液很难区别,利用丁达尔效应这种物理方法来区分它们。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1. 根据反应物和生成物的类别 以及反应前后物质种类的多少 2.根据反应中是否有离子 参加 3.根据反应中是否有电子 转移 化合、分解、置换、 复分解反应 离子反应、非离子反应 氧化还原反应、 非氧化还原 反应 三、酸碱盐在水溶液中的电离 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液 中的电离: HCl=====H+ + ClH2SO4==== 2H+ + SO42NaOH====Na+ + OHCa(OH)2=====Ca2+ + 2OHNaCl=====Na+ + Cl(NH4)2SO4======2NH4+ +SO42