(1)在 NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2 中, 只含有离子键的是 ,只含 有极性键的是 , 只含有非极性键的是 , 既含有离子键又含有极性键的是 , 既含有离子键又含有非极性键的是 。 (2) 用电子式表示下列物质的形成过程: MgCl2 _______________________________、H2O___________________________。 12.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族 周期 2 3 (3) (4) (5) (6) IA IIA IIIA IVA VA (1) VIA VIIA (2) (7) (8) (9) 0 (1)写出下列元素符号: (1)________, (6)________, (7)________。 (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是_____,最不活 泼的元素是________。(填元素符号) (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是 ________,呈两性的氢氧化物是_______。 (4)在这些元素中,原子半径最大的是________,原子半径最小的是________。 (5)(3)(4) 化学性质较活泼的是________, 在 与 中, 怎样用化学实验证明_____ 。 C组 13.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为 114 的元素称为类铅元素.下 面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为 7 B.其常见价态为+2、+4、+6 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小? 14、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间,利用这一性质解决下面的问题。 ⑴你认为:将下列哪种试剂加入到含有 Br-的溶液中,可以将 Br 氧化为 Br2。 A、I2 B、I C、Cl2 D、Cl ⑵如果把氯气缓慢地通入含有 Br 、I 的混合溶液里,哪种离子先被氧化?为什么? ⑶把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡, 晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。 这种试纸 润湿后遇到氯气会发生什么变化?为什么会发生这种变化? 15.A、B、C、D 都是短周期元素,原子半径 D>C>A>B,其中 A、B 处在同一周期,A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A、B 原子核内质子数之和,C 原子最外层上的电子数 是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答: ⑴这四种元素分别是:A____________ B__________ C__________ D__________ ⑵这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___ 。 ⑶A 与 B 形成的三原子分子的电子式是_________。 ⑷A 元素某氧化物与 D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________ 。 第六章 化学反应与能量 37 学习目标 内容 ⒈化学能 与热能 学 习 目 标 能力层次 B C B ⒈知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原 因,能用化学健的观点分析化学反应中能量变化的实质。 ⒉举例说明化学能与热能的转化及应用。 ⒈举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,知道电池是利 用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置,能以实例简单分 析原电池的工作原理。 ⒉认识开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性,能够举出 一些清洁燃料和新型燃料电池,体会开发高清洁燃料和研制新 型电池的重要性。 ⒈了解化学反应速率的含义;了解浓度、温度和催化剂对化学 反应速率的影响;了解可逆反应和化学平衡的特征;认识化学 反应限度。 ⒉了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用,认识提高燃 料的燃烧效率的重要性。 ⒉化学能 与电能 A 3.化学反应 的速率和 限度 B B 要点解读 一、化学能与热能 1.化学反应中能量变化的本质 化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量,成键放出能量。 2.化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系 反应物的总能量>生成物的总能量,反应放出能量(放热反应) 。 反应物的总能量<生成物的总能量,反应吸收能量(吸热反应) 。 3.反应中化学能与热能的相互转化 (1)化学能转化为热能——放热反应 常见的有:①燃烧反应 ②活泼金属与酸反应 ③中和反应等等。 (2)热能转化为化学能——吸热反应 常见的有:①C+H2O CO+H2 ②B a ( O H ) 2 · 8 H 2 O 与 N H 4 C l 的 反 应 等。 4.中和热:酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为中和热。 二、化学能与电能 1.火电:化学能间接转化为电能。 2.原电池:将化学能转变为电能的装置。 ⑴ 工作原理(以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例) : 2+ 负极(Zn):Zn-2e =Zn (氧化反应) + 正极(Cu) :2H + 2e =H2 (还原反应) ⑵形成条件: 两个活动性不同的电极 ② 电解质溶液 ③连成回路 ④ 能自发发生的 ① 氧化还原反应 ⑶简单原电池正极、负极的判断方法:较活泼的金属是负极,较不活泼的金属或非金属 是正极。 3.发展中的化学电源(只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途) : ⑴干电池(一次电池) ①普通锌锰电池 , ②碱性锌锰电池 ; : ⑵充电电池(二次电池): ①铅蓄电池 ,②镍镉电池 , ③锂离子电池; 38 ⑶燃料电池。 三、化学反应的速率与限度 1.化学反应速率及其表示方法 ⑴定义:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(取正值)来表示。 ⑵表示方法:υ =Δ c/Δ t(式中υ -平均速率、Δ c-浓度变化、Δ t-时间) ⑶单位:mol/L· 或 min(或其它时间单位) s ⑷同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率时, 其数值可能不同, 但表达的 意义相同,各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。 2.影响反应速率的外界因素 ⑴在其它条件不变时,升高温度,可加快化学反应速率; ⑵在其它条件不变时,使用催化剂一般可加快化学反应速率; ⑶在其它条件不变时,增大反应物浓度,可加快化学反应速率。 3.化学反应的限度 ⑴化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等 时,反应物和生成物的浓度不再发生改变,达到表面上静止的状态,我们称为化学平衡 状态,简称化学平衡。化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度,即该反 应的限度。 ⑵化学平衡状态的特征:逆、动 、等 、定 、变。 4.燃料的充分燃烧的条件及意义 条件:⑴足够多的空气,⑵足够大的接触面积。 意义:节约能源;减少燃烧产物对大气的污染。 学法指导 【例 1】下列说法中正确的是( ) A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B.凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 C.凡是吸热反应都需要人为加热 D.凡是放热反应都不需要人为加热 解析:本题能力层次为 B。从能量守恒角度来认识放热反应和吸热反应,更能体现 其本质。放热反应和吸热反应与反应条件无关,即加热的反应也有放热反应;常温下就 进行的反应也有吸热反应,如氢氧化钠晶体与氯化铵晶体反应。物质的化学变化也伴随 着化学能与其它能的转化,如光能等。答案:A 学法指导: 本题主要考查化学反应中能量变化与放热反应和吸热反应。 对于放热与吸热 反应,可从以下两个方面进行分析: (1)根据反应物总能量(E 反)与生成物总能量(E 坐) 的相对大小来分析,当 E 反〉E 坐,反应为放热反应;反之则为吸热反应。 (2)根据反应物断 键吸收的能量(E 断)与生成物中形成新化学键放出的能量(E 成)的相对大小来分析;当 E 断〉E 成,反应为吸热反应;反之则为放热反应。 【例 2】可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 在一定条件下达到化学反应的限度时( ) ① 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3 ② SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2 ③ 反应混合物中,SO3 的质量分数不再改变 A.①② B.①③ C.只有③ D.只有① 解析:本题能力层次为 B。判断化学反应达到限度的重要依据: (1)正、逆反应速 39 率相等。这里的正、逆反应速率相等是对同一物质来说的,不同物质要一个代表正反应 方向,另一个代表逆反应方向,数值之比等于方程式中化学计量数之比。 “各物质的 (2) 含量保持不变” 。这里的“含量保持不变”含义很多,既可以是物质的量浓度不变,也可 以是百分含量不变(物质的量、质量、体积分数)等。本题中① 均为正反应方向,② 是 SO2、O2 与 SO3 在反应中物质的量的变化量之比。答案:C 学法指导:本题考查化学反应限度的判断标志。 判断一反应是否达到限度,依据有两 个:一是微观(实质) (正)=V(逆) :V ;二是宏观(特征) :各组成成分的含量保持一定。 【例 3】有 A、B、C 三块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连要以组成各种原电池。 若 A、B 相连,A 为负极;B、C 相连,B 上有气泡逸出;A、C 相连,A 极减轻。则三种金 属的活动性顺序由大到小排列为 。 解析:本题能力层次为 C。金属组成原电池时,相对活拨的金属失去电子作负极, 被氧化,质量减轻,相对不活泼的金属作正极,发生还原反应,有物质析出,由题意得 金属活动关系为:A>B、C>B、 A>C,综合分析金属活动性关系为 A>C>B。答案:A >C>B 学法指导:本题主要考查原电池原理的应用。通过原电池原理,比较金属活动性强弱一 般是, 负极金属>正极金属。常见判断正负极反应的现象有: 负极反应或现象:①氧化反应 ②电极溶解 ③电子流出 ④电流流入 正极反应或现象:①还原反应 ②有物质析出 ③电子流入 ④电流流出 【例4】将 Zn 投入一定浓度一定体积的盐酸中,H2 的生成 速率与时间的关系如图所示, 试解释图中曲线变化的原因 (纵坐 标为 H2 的生成速率,横坐标为时间) 。 答 : ① ; ② 。 解析:本题能力层次为 C。Zn 与盐酸反应是放热反应,该 反应中影响化学反应速率的因素有两个:一是反应放出的热量使反应速率增大;二是反应 使 HCl 物质的量浓度减小,反应速率减小。由图像可知,在开始时温度变化是影响反应速 率的主要因素,但随着反应的进行,HCl 物质的量浓度的减小是影响反应速率的主要因素。 答案:①反应开始时,反应放热,反应速率较快;②随着反应的进行,HCl 物质的量浓度 变小,反应速率又变慢. 学法指导: 本题考查通过图像分析影响化学反应速率的因素。 图像分析应注意以下几方 面:(1)看起点(2)看终点(3)看变化趋势,分清“渐变”和“突变”“大变”和“小变”等。 , 梯度练习 A组 1.下列变化过程需要吸收能量的是( ) A.C1+C1→C12 B.H2→H+H C.H2+C12=2HC1 D.H+C1→HC1 2.下列反应中属吸热反应的是( ) A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 3.原电池( ) A.把光能转变成了化学能 B.把化学能转变成光能 C.把热能转烃成了电能 D.把化学能转变成了电能 40 4.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A.铅蓄电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.氢氧燃料电池 5.下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? ⑴夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象 ; ⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 ; ⑶工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 ; ⑷集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。 6. 在铜锌原电池中, 以硫酸铜为电解质溶液。 锌为 极, 电极上发生的是 反应 “氧 ( 化”或“还原”,电极反应式为 ) ,铜为 极, 电极反应式是 。 7.煤的气化和液化是高效、 清洁地利用煤炭的重要途径, 目前不少城市将焦炭在高温下与水 蒸气反应制得水煤气, 写出该反应的化学方程式 , 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 . B组 8.下列关于能量转换的认识不正确的是 ( ) ... A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转主要化为化学能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 9. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,由此可能出的正确结论是( ) A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石比石墨更稳定 C.石墨转化成金刚石是物理变化 D.石墨和金刚石的结构相同 10.A 和 B 反应生成 C,反应由 A、B 开始,它们的起始浓度均为 1mol/L,反应进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L,B 的浓度为 0.6mol/L,C 的浓度为 0.6mol/L。则 2min 内反应的平均速 率 VA=________,VB=________,VC=________。该反应的化学反应方程式为____ . 11.炭火炉内的炭燃烧至炽热时,在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间,炉火更旺,这是 因为 。如果烧去“同量的炭, 喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比,放出的总能量 (填“相同”或“不相同”, ) 原因是 。 C组 12.在一定条件下反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学反应的限度时( A.单位时间内生成 n mol A2 的同时,生成 n mol 的 AB B.容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成 2n mol AB 的同时,生成 n mol 的 B2 D.单位时间内,生成 n mol A2 的同时,生成 n mol 的 B2 13.某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表: ⑴表一:用 10mL H2O2 制取 150mLO2 所需的时间(秒) ) 请问:①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 氢分解速率的影响。 41 、 等因素对过氧化 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个, 说明该因素对分解速率有何影响? 。 ⑵将质量相同但聚集状态不同的 MnO2 分别加入到 5mL 5%的双氧水中,并用带火星的 木 条测试。测定结果见表二: 催化剂 (MnO2) 粉末状 块状 操作情 况 混合不 振荡 观察结果 反应完成所需的 时间 3.5 分钟 30 分钟 剧烈反应,带火星的木条复燃 反应较慢,火星红亮但木条未 复燃 ③写出 H2O2 发生的化学反应方程式_______________ _________。 ④实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。 第七章 有机化合物 42 学习目标 内容 学 习 目 标 能力层次 B A B ⒈了解有机化合物中碳原子的成键特征,以甲烷、乙烯、苯为 例,体会有机化合物中碳原子之间的成键特点。 ⒉了解有机化合物的同分异构现象,能书写常见有机物的结构 式和结构简式。 ⒊了解甲烷的组成和基本结构;认识甲烷的主要性质(燃烧反 应、取代反应) 。 ⒈了解乙烯的主要物理性质;认识乙烯的化学性质(燃烧、能 被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反 应) 。 ⒉了解苯的物理性质;知道苯分子结构的特殊性;苯不能使酸 性高锰酸钾溶液退色, 不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应, 但能燃烧、发生取代反应。 ⒊知道乙烯、氯乙烯等在化工生产中的主要作用;知道苯是一 种重要的化工原料,对人体健康会造成危害。 ⒈了解乙醇的组成和主要物理性质;能写出乙醇的结构式和结 构简式;了解乙醇的主要化学性质,并能写出相应的化学方程 式。 ⒉了解乙酸的组成和主要物理性质;能写出乙酸的结构式和结 构简式;了解乙酸具有酸性;能与乙醇发生酯化反应,并能写 出相应的化学方程式。 ⒊知道乙醇和乙酸在日常生活中的应用。 ⒈知道糖类的组成和主要化学性质,知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、 纤维素都属于糖类,能写出葡萄糖的结构简式。 ⒉知道油脂的组成和主要化学性质,知道油酯也能水解。 ⒊知道蛋白质的组成,知道蛋白质是天然高分子化合物,知道 蛋白质是由氨基酸组成的;了解蛋白质的性质。 ⒋知道糖类、油脂和蛋白质在日常生活中的应用。 ⒈最简单 的有机物 -甲烷 B B ⒉来自石 油和煤的 两种基本 化工原料 A B ⒊生活中 两种常见 的有机物 B A A A A A ⒋基本营 养物质 要点解读 一、有机化学基础 1.有机化合物碳原子的成键特征 ⑴碳原子最外层电子数为 4,可以形成四个共价键。 ⑵碳原子间彼此连接方式较多,可以形成长链(或环) ,且碳与碳原子间可形成单键、 双键或三键。 ⒉几个重要的概念 ⑴结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 ⑵化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象,叫做同分异构现象。 ⑶具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 ⒊几种重要的有机化学反应类型 ⑴氧化反应:①燃烧 ②被KMnO4酸性溶液氧化 ③醇催化氧化等反应。 43 ⑵取代反应:①甲烷与卤素 ②苯与液溴 ③苯的硝化等反应。 ⑶加成反应:①乙烯与卤素、卤化氢、水或氢气的反应 ②苯与氢气等反应。 ⑷酯化反应(也属于取代反应):乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和水的反应。 二、甲烷 1.甲烷(CH4)的分子具有正四面体结构。 2.甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水;是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的 主要成分。 3.甲烷的主要化学性质 ⑴氧化反应 : CH4+2O2 ?点燃? CO2+2H2O ?? ⑵取代反应: CH4+Cl2 ?光照? CH3Cl+HCl ?? 4.烷烃(1)烷烃物理性质( 递变性)(2)烷烃的化学性质(相似性) ; 三、乙烯 1.乙烯(C2H4)分子具有平面结构,结构简式为 CH2=CH2,官能团是碳碳双键。 2.乙烯是一种重要的基本化工原料,也是一种植物生长调节剂。 3.乙烯的主要化学性质 ⑴氧化反应 : ①燃烧 CH2==CH2+3O2 ?点燃? 2CO2+2H2O; ?? ②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色,乙烯被高锰酸钾氧化。 ⑵乙烯能与 Br2、Cl2、H2、HCl、H2O 等发生加成反应,如 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(乙 烯使溴的四氯化碳溶液褪色) 。 四、苯 1.苯(C6H6)的结构简式为 ,苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的 一种特殊的键。 2.苯是无色有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,密度比水小;是一种重要的基本化 工原料。 3.苯的主要化学性质 ⑴氧化反应:①燃烧 2C6H6 + 15O2 ?点燃 ? 12CO2 + 6H2O;②苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧 ?? 化。 ⑵取代反应: + Br2 e 3 ?F ?? ?B r Br + HBr 浓硫酸 + HO-NO2 △ —NO2 + H2O ⑶加成反应 : + 3H2 ?催化剂? ? ? 五、乙醇 1.乙醇(C2H6O )的结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH,官能团是羟基(—OH)。 2.乙醇是无色有特殊香味的液体,与水互溶,密度比水小,易挥发。 3.乙醇的主要化学性质 ⑴与 Na 反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ⑵氧化反应:①燃烧 :CH3CH2OH+3O2 ?点燃 ?? 2CO2+3H2O ? ②催化氧化 :2CH3CH2OH+O2 催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O 44 六、乙酸 1.乙酸(C2H4O2 )的结构简式为 CH3COOH,官能团为羧基(—COOH)。 2.乙酸是无色有强烈刺激气味的液体,易溶于水;纯净的乙酸又称为冰醋酸,食醋的 主要成分是乙酸。 3.乙酸的主要化学性质 ⑴乙酸具有酸的通性,是一种弱酸,其酸性比碳酸强。 ⑵酯化反应 :CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 七、基本营养物质 1.糖类 ⑴单糖:葡萄糖 C6H12O6,不水解,能发生银镜反应,与氢氧化铜产生砖红色沉淀。 ⑵双糖:蔗糖 C12H22O11,能水解生成葡萄糖和果糖。 ⑶多糖:淀粉和纤维素(C6H10O5)n,能水解,最终水解产物相同,都是葡萄糖。 2.油脂:能水解,生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应。 3.蛋白质:遇浓硝酸变黄,水解最终产物是氨基酸。 学法指导 【例 1】下列反应属于取代反应的是 。 ①CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③CH4+Cl2 ?光照? CH3Cl+HCl ?? ④ ⑤CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 解析:本题能力层次为 B。取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子 或原子团所替代的反应. ①是加成反应;②好像符合,但取代反应是有机反应,反应物 中至少要有一种有机物。取代反应的范畴广泛,卤代、硝化、酯化等都属于取代反应。 答案:③④⑤ 学法指导:本题是对有机反应类型判断的考查。判断一个反应是不是取代反应,要根据 取代反应的概念,分析有机物反应前后的差别,看是不是“某些原子(或原子团)被其他原 子(或原子团)所替代” ,还要注意取代反应是有机反应。 【例 2】下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是( ) A.苯和乙醇 B.乙酸和水 C.溴苯和苯 D.三氯甲烷和水 解析:本题能力层次为 B。解此题的依据是有机物的溶解性,若两种液体互不相溶,静 置能够分层,就可以用分液漏斗分离。苯和乙醇、乙酸和水、溴苯和苯均相溶,三氯甲烷和 水互不相溶。答案:D 学法指导:本题考查有机物的溶解性。应熟记常见有机物的溶解性,大多数有机物难溶 于水,易溶于洒精、苯等有机溶剂,但乙醇和乙酸等却易溶于水。 【例 3】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯 解析:本题能力层次为 B。根据烷烃、烯烃和苯的化学性质可知,甲烷、乙烷、乙 烯 和苯都能燃烧,生成二氧化碳和水,但其中能被酸性高锰酸钾溶液氧化的只有乙烯。 答案:C 学法指导:本题考查了烷烃、烯烃和苯的化学性质,解答时,要先弄清其所属类别和结 构特点,由此根据其化学性质进行判断。 【例4】已知:①A 是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工 水平;②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所 45 示。 回答下列问题: ⑴ 写出 A 的结构简式 ; ⑵D 分子中的官能团名称是 ; ⑶写出 C 的分子式 ;⑷ 写出反应④的化学方程式 。 解析:本题能力层次为 C 。由题给信息“A 是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用 来衡量一个国家的石油化工水平” 可知 A 是乙烯, 根据乙烯的化学性质和题给合成路线可推 知乙烯与水加成得到的产物 B 是乙醇, 而与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的 D 必然是乙酸, 结合题中 C 的前后关系可推知 C 是乙醛。答案:⑴CH2==CH2 ,⑵羧基,⑶C2H4O, ⑷CH3COOH+CH3CH2OH 浓 H2SO4 加热 CH3COOCH2CH3+H2O 学法指导: 本题综合考查了重要的烃和烃的含氧衍生物的性质、相互转化关系。