本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。 分子结构 氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,照组辣懂氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型,极性分子。 性质 物理性质 相对分子质量:17.031 [1] 氨气匙霸渗在标准状况下的密度:0.771g/L临界点:132.4℃蒸汽压:506.62kPa(4.7℃)熔点:-77.7℃沸点:-33.5℃溶解性:极易溶于水(1:700)自燃点:651.1℃临界压力:11.2MPa临界体积:72.47cm³/mol临界密度:0.235g/cm³临界压缩系数:0.242液体热膨胀系数:25℃时 0.0025 1/℃表面张力:19.75×10-3 N/m,19.75 dyn/cm汽化热:1336.97kJ/kg,574.9BTU/1b熔化热:332.16kJ/kg,142.83BTU/1b气体定压比热容:2.112kJ/(kg·K),0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容:1.624kJ/(kg·K),0.388BTU/(1b·R)气体比热容比:1.301气体摩尔熵:192.67J/(mol·K )气体摩尔生成焓:-45.9kJ/mol气体黏度:101.15×10-7 Pa·s,101.15 μPa液体黏度:0.135 mPa ·s燃烧热,25℃(77oF)气态时 18603.1kJ/kg,7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量:16.1%空气中爆炸高限含量:25% 化学性质 (1)跟水反应氨在水中的反应可表示为:NH3+H2O⇌NH3·H2O [2] 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用:①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4NH3+CH3COOH=CH3COONH4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(3)在纯氧中燃烧 (4)催化氧化 该反应是放热反应,是工业制硝酸的第一步。(5)与碳的反应 (6)液氨的自偶电离液氨的自偶电离为:2NH3⇌NH2+ NH