http://www.zhnet.com.cn 或 http://www.e12.com.cn 典例剖析(第二章 碱金属 二、碱金属元素) 【例 1】 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大, 且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性 也依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 解析: 从碱金属元素的原子结构入手, 把握其单质及化合物的化学性质。 随着核电荷数增多, 碱金属原子半径增大,失电子的能力增强,其还原性增强,对应离子的氧化性减弱。根据碱 金属单质物理性质变化规律,它们的熔点逐渐降低,密度逐渐增大,但钾却反常,密度小于 钠。 答案:C 讲评:要注意在碱金属性质规律中隐含着特殊性,容易忽略,如钾的密度比钠小,氢氧化锂 微溶于水,锂的密度比煤油密度小,锂不能保存在煤油中等。 【例 2】 现有 A、B、C、D 四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色,A、B、C 和盐酸反应后,均可得到 D;将固体 C 加热可制得 A;若在 A 的溶液中通入一种无色无味 气体,又可制得 C;若 B 与 C 的溶液混合可制得 A。 (1)推断 A 是__________,B 是__________,C 是__________,D 是__________。 ?? A 的离子方程式:_______________________________________。 (2)写出 B+C ? 解析:根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素;A、B、C 都和盐酸反应 并生成 D,推知它们可能是 KOH、K2O、K2CO3、KHCO3 等,D 为 KCl。固体 C 加热可得 A,说明其热稳定性差,可能为 KHCO3,在 A 的溶液中通入无色无味的气体,可得 C,则 A 有可能为 K2CO3,气体为 CO2,C 可能为 KHCO3。如果 B 与 C 的溶液混合可得 A,则 B 可能是 KOH,进一步证实 A 为 K2CO3。 答案: (1)K2CO3 KOH KHCO3 KCl 2? ? (2) HCO3 +OH-==== CO3 +H2O 讲评:本题为文字叙述型推断题,主要考查钾的化合物间的转化关系。关键是找出解题的突 破口,突破口一找到,根据物质的性质顺藤摸瓜,问题便迎刃而解。 【例 3】 取 5.4 g 由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物,使之与足量的水 反应,蒸发反应后的溶液,得到 8 g 无水晶体。通过计算: (1)判断该金属是哪一种金属? (2)原混合物中 R 与 R2O 的质量各是多少? 解析: (1)设该碱金属相对原子质量为 x,假设 5.4 g 混合物中只有碱金属 R 时, 则 2R+2H2O====2ROH+H2↑ 2x (2x+17) 5.4 g 8g 所以 x=35.3 假设 5.4 g 混合物中只有氧化物 R2O, 则:R2O+H2O====2ROH (2x+16) (2x+34) 5.4 g 8g 中鸿智业信息技术有限公司 http://www.zhnet.com.cn 或 http://www.e12.com.cn 所以 x=10.7 所以碱金属相对原子质量必在 10.7—35.5 之间,故此碱金属只能是 Na。 (2)设混合物中 Na 的质量为 x,则 Na2O 的质量为 5.4 g-x。 因 Na—NaOH,Na2O—2NaOH 有: x ? 40 2 ? 40(5.4 g ? x) ? =8 g 23 62 解得:x=2.3 g,5.4 g-x=3.1 g 含 R∶2.3 g,R2O:3.1 g 答案: (1)Na (2)Na:2.3 g Na2O 3.1 g 讲评: 利用极端假设法来求解是处理混合物常用的一种方法, 本题若用常规思路直接列方程 组计算,很可能中途卡壳,劳而无功,这里我们可采用“极端假设法”解决问题。 中鸿智业信息技术有限公司