为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42\ufe63和H2O,下列实验叙述中不正确的是()
A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+
C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42\ufe63
D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+
B 【解析】A.晶体加热后生成水,若无水硫酸铜变蓝,则证明晶体中含结晶水,故A正确; B.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液,加热试管,检验氨气,利用湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,则说明原溶液中一定含NH4+,不是用蓝色石蕊试纸检验,故B错误; C.加少量稀盐酸,无现象,排除了干扰离子,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42\ufe63,故C正确; ...
考点分析: