电子排序　,即　电子组态　,亦即　电子构型　,指电子在原子、分子或其他物理结构中的每一层电子层上的排序及排列形态。　正如其他基本粒子,电子遵从量子物理学,而不是一般的经典物理学;电子也因此有波粒二象性。而且,根據量子物理学中的《哥本哈根诠释》,任一特定电子的确实位置是不会知道的(轨域及轨迹放到一旁不计),直至侦测活动进行使电子被侦测到。在空间中,该测量将会检测的电子在某一特定点的概率,和在这一点上的波函数的绝对值的平方成正比。　电子能够由发射或吸收一个量子的能量从一个能级跃迁到另一个能级,其形式是一个光子。由於包利不相容原理,没有两个以上的电子可以存在於某个原子轨域(轨域不等於电子层);因此,一个电子只可跨越到另有空缺位置的轨域。　知道不同的原子的电子构型有助了解元素周期表中的元素的结构。这个概念也有用於描述约束原子的多个化学键。在散装物料的研究中这一理念可以说明激光器和半导体的奇特性能。　目录　原子轨道的种类　[　编辑　]　作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(　n　)、角量子数(　l　)和磁量子数(　m　l　)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(　m　s　),一共　四个量子数　。　n　可以取任意正整数。在n取一定值时,　l　可以取小于　n　的自然数,　m　l　可以取±　l　。不论什么轨道,　m　s　都只能取±1/2,两个电子自旋相反。因此,s轨道(　l　=0)上只能填充2个电子,p轨道(　l　=1)上能填充6个,一个轨道填充的电子数为4　l　+2。　具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如角量子数　l　=4时叫g轨道。　排布的规则　[　编辑　]　电子的排布遵循以下规则:　构筑原理　:整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。　洪德规则　:电子尽可能的占據不同轨道,自旋方向相同。　包利不相容原理　:在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。　能级交错　:同一亚层中的各个轨道是简并的,能级交错是电子随核电荷递增填充电子次序上的交错,并非先填能级的能量一定比后填能级的能量低。各亚层之间有能级交错现象:　1s　2s　2p