1mol?L-1的HA溶液的pH=3,溶液中c(H+)=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸. A、未加入NaOH溶液时,原HA溶液中呈电中性,即阴阳离子所带电荷相等,溶液中阳离子只有氢离子,阴离子有氢氧根离子和酸根离子,所以c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B、假设该酸是强酸,酸稀释100倍时溶液的PH=5,但该酸是弱酸,当向酸溶液中加水稀释时,导致部分弱酸分子电离,增加了氢离子个数,但总体上氢离子浓度降低,所以溶液的PH值小于5但大于3,故B正确; C、当该酸和氢氧化钠恰好反应时,生成的钠盐是强碱弱酸盐,酸根离子水解导致其水溶液呈碱性,所以钠离子浓度大于酸根离子浓度,故C错误; D、假设该酸和氢氧化钠恰好反应时,生成的钠盐是强碱弱酸盐,酸根离子水解导致其水溶液呈碱性,当氢氧化钠过量时,溶液更呈碱性,所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确; 故选C.。
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