碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。 它 的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。 碘化钾也有抗真菌活性。 临床用它 来治疗孢子丝菌病、 着色芽生菌病、 持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。 使用碘化钾时也要注意它的副作用, 它 会引起脓疱、 水疱、 红斑、 湿疹、 荨麻疹等, 也可使痤疮加重, 当然也可引 起消化道反应和粘膜症状。 在医药上用于防治地方性甲状腺肿, 促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。 碘化钾是 制备碘化物和染料的原料。 用作照相感光乳化剂、 食品添加剂、 碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。 也可用作分析试剂、 色层分析和点痛分析。 碘化钾为稳定剂和助溶剂, 饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。 碘化钾还可以测臭氧浓度, 置换出碘使淀粉变蓝, 反应如下: O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2 编辑本段制法 由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。 编辑本段理化性质 化学式 KI 摩尔质量 166. 0028 g/mol g· mol−1 外观 白色晶体 密度 3. 123 g/cm3 熔点 681 ° C (954 K) 沸点 1330 ° C (1603 K) 溶解度( 水) 128 g/100 ml (6 ° C) 140 g/100 mL (20 ° C) 176 g/100 mL (60° C) 206 g/100 mL (100° C) 溶解度 2 g/100 mL ( 乙醇) 在丙酮中可溶 (1. 31 g/100 mL) 微溶于乙醚, 氨。 化学反应 由于碘属于温和的还原剂, 因此碘离子 I −可被强氧化剂如氯气等氧化为 I2 单质: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq) 该反应可用于天然产物当中提取碘。 空气也可以氧化碘离子, 当 KI 样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色( 碘单质溶于有机溶剂的颜色) 。 当处于酸性环境中, 氢碘酸( HI) 是一种强还原剂。 如同其他的碘盐, KI 和单质碘反应可以形成 I3−: KI(aq) + I2(s) → KI3(aq) 不同于 I2, I3−盐易溶于水, 并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。 KI3 水溶液, 即“Lugol 溶液” , 可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。 碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银( 见光分解,可用于制作高速摄影胶片) , 故可用硝酸银来检验碘离子的存在。 KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq) 有机化学 KI 在有机合成当中是一种碘源。 一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 例如: C6H5NH2 ==【 NaNO2+HCl】 == C6H5NN+ C6H5NN+ ===【 KI】 == C6H5I 另外, 碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂, 从而加强氯代烃, 溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。 编辑本段其它 产品: 碘化钾片、 加碘食用盐。 制法: 由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。 本品最好在密封、 遮光的地方存放。