硫化物和亚硫酸盐离子可以在碱性环境中共存,酸性溶液中不能共存。反应方程式为:2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O;3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O。拓展知识
H2SO3是弱酸,那么SO32- 与H+反应生成SO2气体;而SO42-与H+不反应;
这里重点掌握亚硫酸根的检验:
亚硫酸根加硫酸,生成气体通过品红,品红褪色,加热后又复原即:SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑
SO2和品红结合使后者褪色,加热后复原;
或者可以加入盐酸酸化的BaCL2,无白色沉淀,加入稀硝酸后出现白色沉淀
3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸
H2S是弱酸,所以S2-也会发生水解,
(1)水解:S2- +H2O⇌HS- + OH-;HS- + H2O⇌H2S + OH-
(2)与大部分的金属离子形成沉淀,如Ag2S,CuS,HgS 等都是难溶性的物质。