定义电导池系 通常将一个电导率已知得电解质溶液注入电导池中,测其电导,根据上式即可求出Kcell 在研究电解质溶液得导电能力时,经常使用摩尔电导率,其定义为: mol-1 电解质溶液就是由正、负离子得迁移来传递电流得,在弱电解质溶液中,只有解离部分得离子才对电导有贡献,而在无限稀释得溶液中,电解质全部解离,其摩尔电导率 就是正、负离子 得极限摩尔电导率之与。即 分别为正、负离子得化学计量数,可查表得到。与得差别来自两个因素,一就是电解质得不完全电离,二就是离子间得相互作用。若溶液中 离子浓度很低,彼此相隔较远,相互作用力可以忽略,则与之间得关系可表示为: (推导) 为弱电解质得解离度。醋酸在水溶液中有下列平衡: 其解离平衡常数为 (推导) 将代入上式整理可得 此式称为奥斯特瓦尔德(Ostwald)稀释定律。改写成线性方程为: 以对作图得一直线,斜率为,截距为,由此可求得与 (推导) 整理可得:电解质溶液得电导通常利用惠斯登(Wheatston)电桥测量, 但测量时不能用直流电源,因直流电流通过溶液时,导致电化 学反应发生,不但使电极附近溶液得浓度改变引起浓差极化, 还会改变两极得本质。因此必须采用较高频率得交流电,其 频率通常选为1000Hz。另外,构成电导池得两极采用惰性铂 电极,以免电极与溶液间发生化学反应。 惠斯登电桥得线路如图8-1所示,其中S为交流信号发生器, ,使H中无电流通过,此时电桥达到了平衡。则有: 得倒数即为溶液得电导,即由于温度对溶液得电导有影响,因此实验应在恒温条件下进行。 本实验通过测定0、02mol KCl 溶液得电阻,求得电导池系数通过测定水、醋酸溶液得电导 G,分别求出其电导率 根据两式计算出各浓度醋酸溶液得,最后以 三、仪器与药品 交流信号发生器 0、02moldm-3 氯化钾溶液、0、1 moldm-3 乙酸溶液、电导水 四、实验步骤 1、按8-1 图连接好惠斯登电桥测量线路,调节恒温槽温度至25。 2、测定电导水得电导。依次用蒸馏水、电导水洗电极及电导池各三次,在电导池中装入 电导水,水面高度应高于电极铂片2mm 以上,放入恒温槽中恒温后,测定其电阻。然后更换 电导水,再测定两次,取其平均值 moldm-3 醋酸溶液注入电导池中,测定其电阻。 用移液管从电导池中吸出10mL溶液弃去,用另一支移液管取10mL电导水注入电导池中,混