课时作业 第35讲 化学实验常用仪器和基本操作 (建议用时:40 分钟) 一、选择题(每题 8 分,共 72 分) 1.(2017·天津红桥区一模)下列说法正确的是 ( ) A.FeSO4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B.将 1 mol/L 的 NaCl 溶液保存在容量瓶中 C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸 裂 D.用 pH 试纸测某溶液的 pH 时,一定要先用蒸馏水 湿润 解析 为了防止 FeSO4 被氧化,则应将 FeSO4 溶液存 放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A 正确;容量瓶不能长时间 保存试剂,B 错误;有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网, 例如试管等,C 错误;用 pH 试纸测 pH 时,用蒸馏水湿润 可能会改变 pH,D 错误。 2.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是( ) A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸 B.用 KMnO4 滴定 H2C2O4 时需要用到两支酸式滴定 管 C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两 个温度计 D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表 解析 碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现 象,A 正确;高锰酸钾显强氧化性,用酸式滴定管量取,草 酸用酸式滴定管量取,B 正确;两支温度计读数时产生的误 差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测 量酸、碱温度,C 错误;测定化学反应速率时需要用秒表测 定时间,D 正确。 3.(2017·辽宁重点中学联考)下列说法正确的是( ) A.实验中要配制 500 mL 0.2 mol·L-1 KCl 溶液,需用 托盘天平称量 7.45 g KCl 固体 B.实验室制氢气时,为了加快反应速率,可向稀硫酸 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 C.排出碱式滴定管尖嘴端气泡时,向上弯曲橡皮管, 然后挤压玻璃球,排出气泡 D.向 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液通入足量的氯气,将其 溶解蒸干、灼烧,得到 FeCl3 固体 解析 托盘天平的精确度为 0.1 g,不能用托盘天平称 量 7.45 g KCl 固体,A 错误;稀硫酸中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液,则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液,金属与稀硝酸 反应生成 NO,导致制备的 H2 不纯净,B 错误;气泡密度 小,向上运动,故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,可排出气 泡,C 正确;FeBr2、FeI2 与足量的氯气反应生成 FeCl3、 Br2、I2,加热时,生成的 Br2 挥发,I2 升华,FeCl3 水解生 成的 HCl 受热挥发,故蒸干、灼烧最后得到 Fe2O3,D 错误。 4.(2017·广西重点高中模拟)用下图所示实验装置进行 相应实验,能达到实验目的是( ) 解析 A 项液溴能腐蚀有机物,应用玻璃塞,错误;B 项可能会发生倒吸,错误;D 项应用饱和碳酸氢钠溶液,错 误。 5.下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在湿润的 pH 试纸 上,测定该溶液的 pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 2~3 次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出 有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 解析 测定溶液 pH 时,不可将 pH 试纸润湿,A 错误; 滴定管用水洗净后,要用待装液润洗,B 正确;分液漏斗中 下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C 错误; NaHCO3 加热分解有 H2O 生成,若试管口朝上,水会倒流 到试管底部,使试管炸裂,所以试管口应稍向下倾斜,D 错 误。 6.下列有关实验的选项正确的是( ) A.配制 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液 B.除去 CO 中 的 CO2 C.苯萃取碘水 中 I2,分出水 层后的操作 D.记录滴定 终点读数为 12.20 mL 解析 A 错误,应先在烧杯里溶解 NaOH(s);B 正确, CO2 可被 NaOH 溶液吸收;C 错误,含 I2 的苯溶液应在水 层之上,应从分液漏斗上口倒出;D 错误,实际读数应为 11.80 mL。 7.(2017·广州模拟)化学实验必须注意安全,下列做法 中正确的是( ) A.在氢气还原氧化铜的实验中,应先加热氧化铜,后 通氢气 B.浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎溅到皮肤上,立即 用干布拭去浓硫酸,然后用较多的水冲洗,再涂上 3%~5% 的 NaHCO3 溶液 C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入废液缸中 D.用如图装置制氨水 解析 A 项,易发生爆炸;C 项,余下的钠可放回原 试剂瓶,投入废液缸易发生危险;D 项易发生倒吸。 8.(2017·湖北重点中学联考)下列溶液配制实验的描述 完全正确的是( ) A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 mol·L-1 的硝酸溶液 B.实验室在配制 FeCl3 溶液时,常将 FeCl3 固体先溶 于较浓的盐酸中再加水稀释 C.用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L-1) 通常需要用容量瓶等仪器 D.用 pH=1 的盐酸配制 100 mL pH=2 的盐酸所需全 部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析 准确配制 250 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液,要知道 浓 HNO3 的物质的量浓度或密度,用酸式滴定管准确量取 所需浓 HNO3 的体积,A 错误;FeCl3 易水解,配制其溶液 时,常将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B 正确;用浓盐酸配制体积比为 1∶1 的稀盐酸,是粗略配制 一定浓度的溶液,不需要容量瓶,C 错误;用 pH=1 的盐 酸配制 100 mL pH=2 的盐酸,还需要酸式滴定管,用于量 取 pH=1 的盐酸,D 错误。 9.(2017·山西重点中学联考)室温下用下列实验装置进 行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.图甲验证浓硫酸具有强氧化性 B.图乙制取干燥的 NH3 C.图丙干燥、收集并吸收多余 SO2 D.图丁准确量取一定体积 K2Cr2O7 标准溶液 解析 铜与浓硫酸反应需要加热,故 A 错误;氧化钙 与水的反应是放热反应,可加快浓氨水中氨气的逸出,故可 用浓氨水和生石灰制取氨气,而干燥管中碱石灰可以干燥氨 气,B 正确;装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体,因为 二氧化硫不能用碱石灰干燥,故 C 错误;K2Cr2O7 溶液具 有强氧化性,应改用酸式滴定管,故 D 错误。 二、非选择题(共 28 分) 10.(15 分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设 计和探究(图中 a、b、c 均为止水夹): (1)在进行气体制备时,应先检验装置的气密性。将 A 装置中导管末端密封后,在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏 水,然后___打__开__分__液__漏__斗__活__塞__,__水__不__能__持__续__滴__下__或__分__液__漏__ _斗__中__液_面 __长__时__间__保__持__不__变____,则证明 A 装置的气密性良好。 (2)利用 E 装置能吸收的气体有 ____C__O_2_、__H_2_S_、__C_l_2_、__S_O_2_等__气__体_____(任写两种即可)。 (3)用锌粒和稀硫酸制备 H2 时应选用装置____B______ 作为发生装置(填所选装置的字母序号),实验时先在稀硫酸 中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快,原因是 ___Z_n__和__置_换 __出__的__铜__与__电__解__质__溶__液__形__成__原__电__池___。 (4)某同学将 A、C、E 装置连接后设计实验比较 Cl- 和 S2-的还原性强弱。 ①A 中仪器乙的名称为__圆__底__烧__瓶____,A 装置中发生 反应的离子方程式为: ___M__n_O__2+__4_H__+_+__2_C_l_-_=_=_△=_=_=_M__n_2_+_+__C_l_2↑__+__2_H__2O_______。 ②C 中说明 Cl-和 S2-的还原性强弱的实验现象是 __产__生__淡__黄__色__沉__淀____。 (5)另一同学将 B、D、E 装置连接后,在 B 装置中加 入铜片和浓硝酸,制取 NO2,然后进行 NO2 气体与水反应 的实验,并观察相关现象: ①B 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___C_u_+__4_H__+_+__2_N_O__- 3_=_=_=_C_u_2_+_+__2_N_O__2_↑__+__2_H_2_O_____。 ②反应一段时间后 D 装置中的具支试管丁中收集满 NO2 气 体 , 若 进 行 NO2 气 体 与 水 反 应 的 实 验 , 应 _关__闭_止 __水__夹___a_、__b_,__打__开__止__水__夹__c_(填对 a、b、c 三个止水夹 进行的操作),然后再适当加热丁。实验现象为 _烧__杯__中__的__水__进__入__具__支__试__管__中__,__具__支__试_管 __中__气__体__颜__色__变__浅___。 解析 (3)用锌粒和稀硫酸制备 H2,选固液混合不加热 装置 B。实验时加入少量 CuSO4,Zn 和置换出的铜与电解 质溶液形成原电池,加快 Zn 与稀硫酸的反应。 (4)通过 Cl2 氧化 Na2S 溶液,可以证明还原性 S2->Cl-。 (5)①B 装置中发生 Cu 和浓硝酸的反应。②NO2 与水反 应生成 HNO3 和 NO,气体体积减小,故烧杯中的水进入具 支试管中,具支试管中气体颜色变浅。 11.(13 分)实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(发 生装置如图所示)。 (1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操 作依次是__A__C_B___(填序号)。 A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残 余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量的 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。 丁方案:与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积。 继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是 ____残__余__清__液__中__,__n_(C__l-_)_>_n_(_H__+_)(_或__其__他__合__理__答__案__) ___。 ②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数 后作为试样。 a.量取试样 20.00 mL,用 0.1000 mol·L-1 NaOH 标准 溶液滴定,消耗 22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸的浓 度为__0_.1_1_0_0__ mol·L-1; b.平行滴定后获得实验结果。 ③ 判 断 丙 方 案 的 实 验 结 果 __偏__小____( 填 “ 偏 大 ”“ 偏 小”或“准确”)。 [已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11] 解析 (2)①反应后的残余液中溶质主要为 MnCl2 和 HCl,二者都能与 AgNO3 反应生成 AgCl,故不能用来测定 残余液中盐酸的浓度。 ②由酸碱中和滴定的量的关系可得 c(HCl)=22.00×1200-.30L0××100.1-030L0 mol·L-1 =0.1100 mol·L-1。 ③由 MnCO3、CaCO3 的 Ksp 数值可知,加入 CaCO3, CaCO3 不仅与残余液中的盐酸反应,还会生成 MnCO3 沉淀,使测定结果偏小。