因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。 首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定 其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子 间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键 能的大小决定。 所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下, 原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔 沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构 成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点 递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。 用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了,因为理解才是最重要 同周期的话,不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点,比如说比较Na、Mg、Al 的熔沸点,则 由金属键键能决定,Al 所带电荷最多,原子半径最小,所以金属键最强,故熔 沸点是:Na