氧化还原反应　[　编辑　]　过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂时产物为氧气;用作氧化剂时产物为水,其优点是氧化性强,还原产物为水,不引入杂质且不污染环境,因此过氧化氢是一种用途十分广泛的氧化剂。例如酸性溶液中,过氧化氢可将Fe　2+　氧化为Fe　3+　:　与过氧化氢作用,亚硫酸根(SO　3　2−　)可被氧化为硫酸根(SO　4　2−　),高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn　2+　。由于标准电极电势的缘故,反应在不同pH环境下进行的方向可能不同,如碱性溶液中,过氧化氢会将Mn　2+　氧化为Mn　IV　,以MnO2　形式生成。　过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气:　有机化学中,过氧化氢常用作氧化剂,可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时,会被氧化为甲基苯基亚砜,以甲醇作溶剂或三氯化钛催化,产率为99%:　生成过氧化物　[　编辑　]　过氧化氢与很多无机或有机化合物反应时,过氧链保留并转移到另一分子上,生成新的过氧化物:　过氧化氢在低温下与铬酸或重铬酸盐酸性溶液反应时,会生成不稳定的蓝色过氧化铬CrO(O　2　)　2　,可用乙醚或戊醇萃取。这个反应可以用来检验过氧化氢和铬酸根或重铬酸根。而在水溶液中过氧化铬会与过氧化氢进一步反应,蓝色迅速消失,得到氧气和铬离子。　4H　2　O　2　+　Cr　2　O　7　2-　+　2H　+　→　CrO　5　+　5H　2　O　7H　2　O　2　+　2CrO　5　+　6H　+　→　7O　2　↑　+　2Cr　3+　+　10H　2　O　过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠,可用作消毒剂:　过氧化氢可生成很多含有O　2　2−　过氧根离子的无机盐类,其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。　过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物,有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。　与水相比,过氧化氢的碱性要弱得多,只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF　5　可将过氧化氢质子化,生成含[H　3　O　2　]　+　离子的产物。　一般低浓度(如3%)的过氧化氢,主要用於杀菌及外用的医疗用途,例如作为伤口消毒。检验血液的最佳比率:6%的双氧水加上0.005%的亚甲蓝。至於较高浓度者(大於10%),则用於纺织品、皮革、纸张、木材制造工业,作为漂白及去味剂。过氧化氢也是染发剂的成份之一,还用作合成有机原料(邻苯二酚)的材料,医药、金