某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应
【实验分析】
(1)实验I中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为___________________。
(3)实验Ⅲ,己知:浓H2SO4的沸点为338.2℃,加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体。A中产生的气体是__,装置C的作用是________________。
(4)实验Ⅲ结束后,经检验A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。
①若要检验Fe3+和Fe2+,下列试剂组可行的是______ (填字母)。
A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水
[实验反思]
(5)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,浓硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。
②影响反应产物多样性的因素有_____________________。
Fe+2H+=Fe2++H2↑ 钝化 SO2 去除尾气 B、C +6价S元素 +1价H元素(H+) 浓度、温度、反应物的量等 【解析】(1)实验I中,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),形成一层致密的氧化膜,有少量气体产生,反应很快停止,这一现象被称为钝化;(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终...
考点分析: