实倒3分析C H , a 分子是否为极性分子。【分析与解】 根据各原子最外层的电子数和最大对称原理可知。 C H , C I的分子结构为四面体结构, 但不是正四面体。 如图7 所示。 在c1一c键中, 氯带负电, 碳带正电。 在C —H 键中碳带负电( 更弱的负电)。 电荷分布如图7 。 由此可见, 有一个负电荷分布在C l原子上, 有3个负电荷分布在c原子上, 这样负电荷的重心必落在cl与C 连线靠近碳原子的一端上, 四个正电荷分布在三个氢原子。 一个碳原子, 即分布在由这四个原子构成的四面体的四个顶角上, 因此正电荷的重心必落在这个小四面体的重心上。 如图8 所示。从上分析显见, C H a C l分子的正负电荷重心不重合。 所以C H a c t分子为极性分子。 因此c H a C I也必很难溶于水。 最后通过上述的分析总结出判断分子极性的方法:A ; 对于以非极性健结合成的双原子分子都是非极性分子( A —A ), 如: H t, o = , N z . C l= 等}B ; 对于以极性健结合成的双原子分子都是极性分子( A —B ), H —c l, H - - I等}C t对于以极性健结合成的多原子分子( A —B n )有可能是极性分子, 也有可能是非极性分子, 这取决于分子的空间结构。 即tf 若几何构型对称( /E 负电荷重心重合)即为非极性分子【若几何构型不对称( 正负电荷重心不重合)即为极性分子“　万方数据