用方程叠加的方法处理方程①②③可得下列新方程,并经计算得出方程④的平衡常数:　HCO3-　+　HCO3-　⇌　CO32-+　H2CO3　K④=　K②.　K③/　K①=　1.3×10-4　从平衡常数可以看出④式HCO3-的自偶电离是碳酸氢钠溶液中进行程度最大的反应,根据浓度相等时,进行程度越大,所得离子浓度越大的原则,推导得出结论,碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)　>c(OH-)>c(H+)　关于NaHCO3溶液中c(CO32-)>c(OH-)这一新的结论,我们也用数据计算的方法得到了证实。下图是碳酸氢钠在不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率图像:　由图可知,Ka2=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-)=10-10.25,当pH=8.25时溶液中　c(HCO3-)/　c(CO32-)=100。0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(HCO3-)≈0.1mol/L,则c(CO32-)=10-3　mol/L,　c(OH-)=10-5.75　mol/L,从数据计算的角度再一次说明NaHCO3溶液中的确是c(CO32-)>c(OH-)。　3.　0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加等浓度BaCl2溶液能否产生沉淀问题　经上述计算得出:0.1mol/LNaHCO3溶液中,　c(CO32-)=10-3　mol/L,这相当于浓度稍微小一点的碳酸钠溶液中的CO32-的浓度,那么往0.1mol/LNaHCO3溶液滴加BaCl2溶液,能否生成沉淀呢?我们做了如下实验:0.1mol·L-1BaCl2溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,先有少量白色沉淀,无气泡,久置沉淀量变多,并有少量气泡产生。0.1mol/LNaHCO3溶液中c(CO32-)=10-3　mol/L,加入等体积等浓度BaCl2溶液,Qc=　c(CO32-)×c(Ba2+)=0.5×10-3×0.05=2.5×10-5,　ksp(BaCO3)=2.58×10-9　,Qc大于ksp(BaCO3),能产生沉淀。由于CO32-、Ba2+的浓度都较小,所以一开始沉淀的量也较少。随着CO32-浓度的减小,自偶电离平衡正向移动,不断生成沉淀,溶液中H2CO3浓度增大,最终能观察到少量气泡。反应的离子方程式为:Ba2++2　HCO3-=　BaCO3↓+　H