第四章定滴定分析概述述 一. 滴定分析的相关概念第一节 概述①滴定分析法(titrimetric analysis)用标准溶液滴定待测组分至定量反应完全为止, 根据标准溶液的浓度和消耗的体积及与被测物的化学计量关系, 计算待测组分含量的分析方法。 ② 滴定(titrition ) : 将标准溶液(滴定剂)通过滴定管滴加到待测溶液中的操作过程标准溶液待测溶液 ③标准溶液: (standard solution)已知准确浓度的溶液, 有时称为滴定剂。④化学计量点: stoichiometric point (sp)按化学方程式刚好完全反应。 理论上 的⑤滴定终点: end point (ep)⑤滴定终点通过适当方法判断出的停止滴定的点。 操作上 的pp⑥终点误差:又称滴定误差 sp与ep的差值 ⑦ 指示剂:在待滴定溶液中加入的一种辅助试剂(利用指示在待滴定溶液中加的(indicator)种辅助试剂利用指示剂颜色突变来指示计量点的到达。 二、 滴定分析的特点和分类:特点:①加入标准溶液物质的量与待测物质的量恰好是化学计量关系。①加入标准溶液物质的量与待测物质的量② 此法适于常量组分的测定。③ 该法快速、 仪器设备简单、 操作简便,用途广泛。④分析结果的准确度高,相对误差一般在±0.2 %以内。 按滴定时所用化学反应的类型分类分类:◆酸碱滴定法以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法H3O++ OH-= 2H2O◆配位滴定法以配位反应为基础的一种滴定分析方法Mg2++Y4-= MgY2- ◆氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法◆沉淀滴定法Cr2O72-+6I-+ 14H+=2Cr3++ 3I2+7H2OI2+ 2S2O32-= 2I-+ S4O62-以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法Ag++ Cl-= AgCl ↓ (白色) 1) 定量: 确定化学方程式无副反应1) 定量: 确定化学方程式无副反应,>99.9%三. 滴定分析对滴定反应的要求2) 快速:反应在瞬间完成3) 易确定终点: 指示剂或仪器判断3) 易确定终点: 指示剂或仪器判断符合上 述条件, 可以进行直 接滴定法某些条件不满足, 可采用补偿措施 ◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴◆直接滴定法 :种标准溶液完全符合滴定反应要求的滴定反应.(最基本的方式)四、 滴定方式如 HCl 标准溶液→ Na