2019年高二化学下半期单元测试

a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1, Q与水反应的化学方程式为__________。
b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①.NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
②.NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空:
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________
②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。
③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

参考答案与解析

【答案】Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑ 2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑ NaOCN、NaCN 29800
【解析】
(1)该烃分子中碳氢质量比为9:1,C、H的物质的量之比为
:
=3:4,根据“碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃”可知该烃的化学式为C3H4;Q的化学式为Mg2C3,Mg2C3与水反应生成氢氧化镁和C3H4,反应的化学方程式为:Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;
(2)①反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子.N元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,反应的离子方程式为:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;
②(CN)2与Cl2的化学性质相似,根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知,(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O,故答案为:NaOCN;NaCN;
③参加反应的NaCN是:
=40mol,反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从-3价升高到0价,即1molNaCN失去5mol电子,1mol次氯酸钠得到2mol电子,所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO的质量为:
×74.5g/mol×4=29800g。