A、1mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B、1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应
C、1mol MnO2与含2mol H2O2的双氧水反应
D、1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热
考点:氧化还原反应的电子转移数目计算
专题:计算题
分析:A.铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,1mol铝需要消耗1.5mol硫酸,显然硫酸不足,转移的电子按照硫酸的物质的量计算;
B.铜与稀硝酸反应的方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,4mol硝酸需要消耗1.5mol铜,铜不足,转移的电子按照铜的物质的量计算;
C.二氧化锰在双氧水的分解中起到催化剂的作用,根据反应方程式2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑可知,2mol双氧水完全分解生成1mol氧气,双氧水中氧元素的化合价为-1价,所以转移了2mol电子;
D.根据反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,1mol铜完全反应需要消耗2mol硫酸,生成1mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于1mol,转移的电子小于2mol.
解答: 解:A.根据反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑可知,1mol铝完全反应消耗1.5mol硫酸,硫酸只有1mol,所以反应生成氢气的物质的量按照硫酸的计算,1mol硫酸完全反应生成1mol氢气,转移了2mol电子,故A错误;
B.根据铜与稀硝酸反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,4mol硝酸完全反应需要消耗1.5mol铜,而铜只有1mol,所以铜不足,转移的电子按照铜的物质的量计算,1mol铜完全反应生成铜离子转移了2mol电子,故B错误;
C.双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下能够分解生成氧气,反应的方程式为:2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑,2mol双氧水完全分解能够生成1mol氧气,双氧水中氧元素的化合价为-1价,则生成1mol氧气转移了2mol电子,故C错误;
D.铜与浓硫酸的反应方程式为:Cu+2H