如在实验室中需要配制500 ml 1 mol·L-1的氨水。无论是普通浓度溶液,还是标准浓度溶液,都可以采用同样的方法:用量筒量取适量的浓氨水,倒入500 ml的烧杯(或试剂瓶)中,加水至刻度线(或近瓶肩处),用玻璃棒搅匀(或摇匀)。这样就可以了。当然,如果需要的是标准浓度溶液,则还要再加上一步“标定”的工作。二、现行中学化学教学中的“物质的量浓度溶液配制实验”
在高中化学(必修1)“实验1-5”中,为让学生了解容量瓶的使用及标准溶液的配制,安排了一个1.00 mol/L NaCl溶液的配制实验。
编写者考虑到了试剂必须是基准物质的问题,所以选取的试剂是NaCl。据查NaCl确实是基准物质、可以用作标准溶液的配制。但除了要用分析纯以上的试剂外,还要求将其在(500-600)℃灼烧至恒重。在学生及演示实验中,这都属于前期性的工作,学生一般不会怀疑,可以说的过去。
但是,还有两个问题:
一个是称量仪器的配套问题,按要求是应该用分析天平来称量NaCl的。但由于中学一般不具备这样的条件、分析天平的使用也不宜引入中学教学,用台秤来替代也是可以被理解的。当然,这也使爱思考的学生明白,这个实验的目的只是为了练习一下操作而已,实验结果实际上并没有多高的精密度。
另一个问题是,只要是配制物质的量浓度溶液,是不是就都要使用这个方法?教材并没有指出这一点。考虑到普通浓度溶液的配制根本就不用这样费劲。还是在这里点明,这只是“标准溶液的配制方法”才好。
否则,有的教师也被弄糊涂了,编写出了不少有关用浓硫酸来配制一定量的稀硫酸、用浓盐酸来配制一定量的稀盐酸,并要求学生选择容量瓶的大小,之类的练习题。
如,在网上就有如下的这样的一个例题。
用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸。现实验室需要这种盐酸220 ml。试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为ml的容量瓶;
(2)经计算需要ml浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的(有4个不同容量的量筒备选);
……其余的(3)、(4)、(5)对操作细节要求的内容略去。
这个例题的错误在于:
浓盐酸会挥发,不是基准物质。在它的试剂瓶上的标称浓度仅是一个近似值。
更何况浓酸还是用量筒量取的(取的量就不够精确),在这样