氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键。由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的。而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角。此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型。如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形。