这是钠这篇的答案哈
知识点一、金属钠的物理性质及化学性质
1、物理性质
钠是一种质软,银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低。
2、化学性质
(1)与氧气反应:①常温:4Na + O2 = 2Na2O②加热:2Na + O2 加热 Na2O2
(2)与氯气反应:2Na + Cl2点燃2NaCl(反应现象:产生白烟)
(3)与硫反应:2Na+S研磨Na2S(反应现象:剧烈反应,有火星产生)
(4)与水反应
ⅰ.化学方程式:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
ⅱ.离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
ⅲ.反应现象:①浮②熔③游④响⑤红
ⅳ.注意:与CuSO4溶液反应并不是置换反应,可以理解为Na与水先反应生成NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
(5)与醇(以乙醇为例)反应:2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑
知识点二、氧化钠(Na2O)和过氧化钠的理化性质(Na2O2)
1、物理性质
氧化钠:白色固体,可溶于水。
过氧化钠:淡黄色固体,可溶于水。
2、阴阳离子个数比及氧元素化合价
Na2O—1:2,-2价,碱性氧化物;Na2O2—1:2,-1价,过氧化物
3、氧化钠的化学性质
(1)与水反应:Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
(2)与酸反应:Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
(3)与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O + CO2 = Na2CO3
(4)空气中加热:2Na2O + O2 加热 2Na2O2
4、过氧化钠的化学性质
(1)与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2(歧化反应,氧化剂和还原剂均为Na2O2)
(2)与酸反应:2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2
(3)与CO2反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(为歧化反应,氧化剂和还原剂均为过氧化钠;当Na2O2同时碰到H2O和CO2时,先与CO2反应再与H2O反应)
(4)强氧