本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。 简介 在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡。称作多相离子平衡,也称沉淀溶解平衡。多相离子平衡也是水溶液中一类十分重要的平衡。它也遵循化学平衡的一般规律,每个多相离子平衡都具有一个特征的平衡常数。称为化合物的溶度积常数 [2] 。 难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子浓度的乘积为一常数。称为溶度积以 KSP表示。 对于MmNn固体⇄mMn++nNm-,处于多相离子平衡状态时,KSP=[Mn+]m[Nm-]n,溶度积的大小与物质的溶解度有关。利用溶度积规则,可以进行沉淀与溶解的相互转化。还可以利用溶度积的差异,适当控制条件(如控制pH值),达到分离离子的目的等 [3] 。 相关名词 溶度积 在一定温度下,难溶强电解质饱和溶液中离子的相对浓度各以其化学计量数为幂指数的乘积为一常数——溶度积,以符号Ksp表示。Ksp数值的大小与物质的溶解度有关,它反映了难溶化合物的溶解能力。难溶盐在溶液中是否产生沉淀,可以根据溶液中离子积的大小,与溶度积常数比较来判别。例如,对于沉淀与溶解反应为MmNn固体⇄mMn++nNm-,式中MmNn固体表示难溶电解质,M是带n个正电荷的阳离子,N是带m个负电荷的阴离子。①当[Mn+]m[Nm-]nKsp时,为过饱和溶液(有沉淀析出) [1] 。 溶度积与温度T有关,T增大,溶度积也增大;浓度必须用体积物质的量浓度,严格说应是活度;多相离子平衡系统中,必须有未溶解的固相存在,否则离子积不等于溶度积。 同离子效应 根据溶度积原理,将某种含有N离子的药剂投入水中,增大溶液中Nm-的浓度,使上式的沉淀溶解平衡向左方移动,一部分Mn+和Nm-将转为MmNn固体沉淀析出,以保持离子积等于溶度积常数。以此方法可达到降低水中有害离子Mn-的目的 [1] 。 分步沉淀 若溶液中有数种离子都能与加入的同一种离子生成沉淀,可以通过溶度积原理来判别生成沉淀的顺序。随着这种离子的投加,一般情况下,溶度积常数较小的难溶盐先发生沉淀,溶度积常数较大的难溶盐后发生沉淀。但是当溶度积差别不大,或离子浓度相差较大时,也可能同时发生沉淀,或者改变沉淀次序 [1] 。 实例 在溶液中,难溶电解质的溶解过程与其相应的离子结合为沉淀的过程之间的动态平衡。此时溶液已达到饱和,这是难溶电解质的饱