氯气的化学性质有助燃性,氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧(除少数物质如碳单质等)。
氯气的化学性质
(一)助燃性
氯气支持燃烧,许多物质都可在氯气中燃烧(除少数物质如碳单质等)。
(二)氧化性:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应
(1)与钠的反应:2Na+Cl2=2NaCl
现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。
(2)与铜的反应:Cu+Cl2=CuCl2
现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色。
(3)与铁的反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色。
(4)与镁的反应:Mg+Cl2=MgCl2
现象:非常剧烈的燃烧,生成白色的烟。
(三)氯气与非金属的反应
(1)与氢气的反应:H₂+Cl₂=点燃=2HCl
现象:H₂在Cl₂中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。
(2)与磷的反应:2P+3Cl₂(少量)=点燃=2PCl₃
现象:产生白色烟雾
(3)与水反应:Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反应)
现象:水变黄绿色,气泡在水里又冒出来,有刺激性气味。
(4)与硫的反应:2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂
注:在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合。