电离平衡常数(用 Ka 表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25 ℃时,有关物质的电离平衡 常数如下表所示: 化学式 HF H2CO3 HClO 电离平衡常数 (Ka) 7.2×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 (1)将浓度为 0.1 mol·L-1HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是 。 A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C. D. (2)25 ℃时,在 20 mL 0.1 mol·L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示,下列说法正确的是 。 A.pH=3 的 HF 溶液和 pH=11 的 NaF 溶液中,由水电离出的 c(H+)相等 B.①点时 pH=6,此时溶液中 c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol·L-1 C.②点时,溶液中的 c(F-)=c(Na+) D.③点时 V=20 mL,此时溶液中 c(F-)