金属的通性引入:金属在元素周期表中的位置金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外 层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2 个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5 个电子,但它们的电子层数较多,原子半径大,原子 核对核外电子吸引力小,容易推动电子,这就从本质上解释了金属的物理通性 和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构:最外层一般 1--3 个电子,原子半径相对较大物理性质:大多数银白色固体,有金属光泽、 有延展性、能导电、导热 1.金属的几种分类方法: 从颜色分 从密度分 从含量分 重金属盐一般有毒. 2.金属的共性: 由学生已有的知识总结金属的物理共性 3.金属的特性 (1)熔点最高:W(3410);最低Hg(-39) (2)密度最大:Os(22.45g/cm );最小:Li(0.53g/cm (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au,可制成万分之一毫米的金箔。 (5)导电导热性最好:Ag,Cu 次之,Al 第三。 化学共性:1.和非金属反应 3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关,与金属活动顺序 大致相同,下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质。 有色金属(除Fe,Cr,Mn 以外的金属) 轻金属(密度小于 4.5g/cm 重金属(密度大于4.5g/cm 黑色金属(Fe,Cr,Mn)常见金属(如Fe,Al,Cu 稀有金属(如锆,铌,钼等)