解题的关键 在于熟练掌握乙烯、乙醇、乙酸的化学性质,熟练掌握乙烯、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 的相互转化关系,包含其中转化的条件。解答时要注意按题中要求作答,把分子式、结构简 式和化学方程式等书写规范、准确。 梯度练习 A组 1.下列物质中属于有机物的是( ) A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 2.下列原子或原子团中,不属于官能团的是 ( ) ... D.乙烷 A.-OH B.-NO2 C.-H D.-COOH 3.下列关于苯的说法中,正确的是 ( ) A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个 C-C 键和三个 C=C 键 C.分子中 C、H 元素的质量为 6:1 D.与溴水发生加成反应 4.科学家正在研究开发新的能源。 “绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿 色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源” 。这种物质是( ) A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭 5.比较乙醇、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是: 。 6.按要求在下列空格中填出有机物的有关化学式:相对分子质量最小的有机物电子 式 ,食醋中的有机物结构式 ,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简 式________________________________。 7.将下列物质进行分类:① 12 C 与 13C 、②O2 与 O3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石墨、 6 6 ⑤甲烷与丙烷、⑥乙醇与乙酸,并对各组物质的异同点进行分析,用数字序号回答问题: (1)互为同位素的是 ; (2)互为同分异构体的是 ; (3)属于同系物的是 。 B组 8.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是( ) A.稀盐酸 B.水 C.氯化钠溶液 9.下列数据是有机物的式量,其中可能互为同系物的一组是 ( A.16、30、58、72 B.16、28、40、52 46 D.碳酸钠溶液 ) C.16、32、48、54 D.16、30、42、56 10. 苯与甲烷都可以发生 反应, 反应的主要差异表现在 , 苯与乙烯都可以发生 反应,反应的差异主要表现在 。 11.分别取一定质量的甲烷、苯和乙烯 3 种烃,完全燃烧后生成 m 摩尔 CO2 和 n 摩尔 H2O。 ⑴当 m=n 时,该烃是 ;⑵当 m=2n 时,该烃 是 ;⑶当 2m=n 时,该烃是 。 12. 用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。 请回答 试管 有关问题: I 试管 ⑴试管 I 中盛有由 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇、2 mL (饱和碳酸 II 冰醋酸组成的反应混合液,其中浓硫酸的作用是 钠溶液) _____________________________。 ⑵试管 II 中的导管口为什么要在液面之上? ______________。 ⑶饱和的 Na2CO3 溶液的主要作用是 。 ⑷该实验使用的乙醇应不含水份,如何检验乙醇是否含有水份 。 C组 13.A、B 两种有机化合物,当混合质量一定时,无论 A、B 以何种比洌混合,完全燃烧时产 生的 CO2 的量为一定值,则符合上述条件的是( ) ①同分异构体 ②同系物 ③各元素的原子个数比相同 ④含碳的质量分数相等 A.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④ 14. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构, 而不是正方形的平面结构,理由是 ( ) A . CH3Cl 只有一种 B . CH2Cl2 只有一种 C . CHCl3 只有一种 D . CH4 中的键角和键长都相等 ⒖A 是化学实验室中最常见的有机物, 它易溶于水并有特殊香味, 能进行如图所示的多种反 应。 B ⑴写出下列反应的化学方程式: 点燃 ② 反应④: 。 浓硫酸、乙酸 反应③: 。 C A Na E △ ③ ① (2) 反应①、 ③、 ②、 ④中属于酯化反应的是______。 红热的铜丝 ④ D 第八章 化学与自然资源的开发利用 47 学习目标 内容 ⒈开发利 用金属矿 物和海水 资源 学 习 目 标 能力层次 B C ⒈了解化学在自然资源综合利用方面的重要价值,了解金属冶 炼的一般原理。 ⒉理解化学方法在实现物质间转化中的作用,理解综合开发利 用是海水化学资源利用的必然趋势,以镁、溴、碘为例说明如 何依据物质的性质从海水中进行提取。 ⒈知道化石燃料的含义;知道化石燃料综合利用的意义;知道 怎样从化石燃料中获得甲烷、乙烯和苯。 ⒉知道常见高分子材料的合成反应;初步知道有机高分子化合 物的结构的主要特点;能写出简单的加聚反应方程式,不要求 分析有机高分子化合物的单体;知道高分子材料在生活等领域 中的应用。 ⒊了解化学对环境保护的意义,用酸雨的成因、危害及治理措 施为例,引导学生体会物质性质及其应用对环境保护的意义。 ⒋能说明合成新物质对人类生活的影响,了解“绿色化学”理念 在化工生产的重要性。 A A ⒉资源综 合利用 环境保护 A B 要点解读 一、金属矿物的开发利用 ⒈金属的冶炼原理:使化合态的金属元素得电子,还原为游离态的金属。 ⒉冶炼金属常用的方法 ⑴热分解法:适用于不活泼金属,如:Hg、Ag 等。 2HgO ?????? 2Hg+O2↑ 高温 ? 4Ag2O ?????? 高温 ? 4Ag+O2↑ ⑵热还原法:适用于大多数金属的冶炼,常用的还原剂 C、CO、H2、Al 等。 Fe2O3+3CO ?????? 电解 2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al ?????? 电解 2Fe+Al2O3 ⑶电解法;适用于冶炼 K、Ca、Na、Mg、Al 等强还原性金属。 2Al2O3 ?????? 4Al+3O2↑ 2NaCl ?????? 2Na+Cl2↑ MgCl2 ?????? Mg+Cl2↑ 电解 二、海水资源的开发利用 海水资源的利用是指海水水资源的利用和海水化学资源的利用两部分。 ⒈海水淡化: (1)蒸馏法 (2)电渗析法 (3)离子交换法等。 ⒉海水制盐: 利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、化石燃料综合利用 ⒈煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物, 其组成以碳元素为主。 通过煤的干馏 (将煤隔绝空气加强热使之分解)、煤的气化和液化可获得洁净的燃料和多种化工原料。 ⒉石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。通过石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻 质油;通过催化裂化可提高汽油的产量;通过裂化和裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原 料。 ⒊以煤、石油和天然气为原料生成合成材料: n CH2==CH2 ?催化剂? [ CH2—CH2 ]n (聚合反应) — ??? — 48 四、环境保护与绿色化学 1、环境污染 2、绿色化学理念 学法指导 【例 1】下列说法正确的是( ) A.煤是由多种有机物组成的混合物 B.煤的干镏属于物理变化 C.石油主要是由碳氢化合物组成的混合物 D.石油的裂化和裂解过程都属于物理变 化 解析:本题能力层次为 A。 煤是由多种有机物和无机物组成的混合物,煤的干镏属 于化学变化。石油主要是由碳氢化合物组成的混合物,石油的裂化和裂解都是将碳链断 开属于化学变化。答案:C 学法指导: 本题是对煤和石油的组成以及综合利用的考查。 对煤和石油的综合利用要注 意从反应原理上进行理解和掌握。 【例 2】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学”工艺中,理 想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100%。以下反应最符合 绿色化学,“原子经济”要求的是 ( ) A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用氯气和消石灰制漂白粉 解析:本题能力层次为 B。 “绿色化学”中的“原子经济性”即原料中的原子全部转 变为所需产物,不产生副产物,实现零排放。B 、C、D 三项中的反应分有副产物生成, 不符合“原子经济”的要求。A 项反应只有一个生成物,即原子利用率为 100%。答案: A 学法指导:本题考查“绿色化学”中的“原子经济” 。化学反应中的化合反应、加成反 应、加聚反应在反应过程中无副产物生成,符合“绿色化学”的要求。 【例 3】 冶炼金属一般有以下四种方法: ①焦炭法;②水煤气法(或氢气、 一氧化碳法); ③活泼金属置换法;④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼 铜[Cu2(OH)2CO3]; (Ⅱ)湿法炼铜。 现代有: Ⅲ) ( 铝热法炼铬; Ⅳ) ( 从光卤石 (KCl· MgCl2· 2O) 6H 中炼镁。下列对应关系不正确是( ) ... A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 解析:本题能力层次为 C。本题难点是涉及到一些化学史知识。 (Ⅰ)火烧孔雀石炼 铜是用树木煅烧孔雀石,孔雀石分解后产生 CuO,树木变成焦炭后还原 CuO 得到 Cu, 符合①;(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜,符合③; (Ⅲ) 铝热法炼铬是符合③; (Ⅳ)从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到 MgCl2,再电解熔融的 MgCI2,得到 Mg,符合④。答案:B 学法指导:本题主要是考查金属冶炼的反应原理。根据金属的化学活动性不同,采用不 同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中,排在前面的 K、Ca、Na、Mg、Al 等适合用电解法; 排在后面的 Hg、Ag 等适合用热解法;它们之间的金属适合用热还原法,其中用 H2 作还原剂 冶炼的金属纯度高,对于钒、铬、锰等难熔的金属,宜选择铝热反应进行冶炼。 【例 4】 石油化工的原料是乙烯、丙烯等石油开采和加工过程产生的低分子烃。用丙 烯可以制取常用的塑料聚丙烯,试写出这个反应的化学方程式,并指出其反应类型。 解析:本题能力层次为 B。根据乙烯生成聚乙烯反应特点,在反应中碳碳双键断开, 多个乙烯分子相互连接。n CH2==CH2 — 催化剂 [ ????? — CH2—CH2 ]n 把丙烯中的—CH3 看成乙 49 烯中的一个氢原子,则可写出聚丙烯的结构. 答案: ,此反应属于聚合反应(加聚反应)。 学法指导:本题主要考查乙烯生成聚乙烯的反应实质,在理解乙烯的聚合反应时,应该 能从碳碳双键的断裂层次上(即加成反应)来掌握。从化学键的断裂和形成的角度来掌握有 机反应,是深入学习和研究有机物化学性质重要方法。 梯度练习 A组 1.下列物质中,有固定沸点的是 ( ) A.石油 B.汽油 C.煤 D.苯 2.许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 3.近年来,北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是 ( ) A.防止石油短缺 B.降低成本 C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力 4.在下列叙述的变化中,属于物理变化的是( ) A.天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油 C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水 5.通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志是 的年产量。 6.煤是工业上获得 烃的重要来源。我国大约 70%的煤是直接用燃烧的。从煤的结 构模型来看,在提供热量的同时产生大量的 、 等气体物质,造成严重的 大气污染。解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值,煤资源的综合利用方法有 、 、 等。 7.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有(填元素符号)____________,它们 燃烧后生成的化合物主要是(填分子式)____________________________________。 B 组? 8.在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) .. A.Na、Hg B.K 、Zn C.Fe、Cu D.K、Ca 9.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是 ( ) A.加适量的 KI 溶液 B.通入溴蒸气 C.加入适量的 NaOH 溶液 D.加入适量的 NaBr 溶液 10.下列有关说法错误的是 ( ) A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料 C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 D.聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的 11.自然界中含量最多的金属元素是 ,一般采用 冶炼;人类使用量最大 的金属元素是 ,可以采用 冶炼;导电性最好的金属元素是 ,可以 采用 方法冶炼。 12. “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。 50 因此,控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。 ⑴下列措施中,有利于降低大气中 CO2 浓度的有 。 (填字母) a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 ⑵将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO2 转化成有机物的例子很多,如: a.6CO2+6H2O 光合作用 C6H12O6 b.CO2+3H2 c.CO2+CH4 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ CH3OH+H2O CH2=CH2+4H2O CH3COOH d.2CO2+6H2 ,原子利用率最高的是 。 C组 13.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。从 海水中提出镁的主要步聚如下: 溶液 试剂① Mg(OH)2 沉淀 试剂② MgCl2 溶液 无水 MgCl2 熔融 电解 Mg 以上反应中,最节能的是 海水(主要 含 NaCl 和 MgSO4 等) ⑴为了使 MgSO4 转化为 Mg(OH)2,试剂①可以选用(填化学式)______________,要使 MgSO4 完全转化为沉淀,加入试剂①的量应__________________。 ⑵加入试剂①后,能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是_____________________。 ⑶试剂②可以选用(填化学式)__________________。 ⑷写出由无水 MgCl2 制备 Mg 的化学方程式________________________________。 14 . 聚 氯 乙 烯 是 一 种 可 燃 物 , 火 灾 中 聚 氯 乙 烯 产 生 有 害 气 体 , 其 主 要 成 分 可 能 是 ;若在炎灾现场,为了防止气体中毒,应采取的防护措施 是 ; 请分析说明聚氯乙烯是否可以用作食品包装袋? 。 15.取等物质的量的 Al 和 Fe2O3 的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 , 引发铝热反应的实验操作是 ,做铝热反应时,内层纸漏斗底 部剪一小孔用水润湿的目的是 。 化学必修 2 检测卷 51 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 36 分,每小题只有一个正确答案) 1.据报载我国最近合成新的同位素,其中一种是 18572Hf(铪),它的质量数是 ( A.72 B.113 C.185 D.257 2.下列物质中,属于烃的是( ) A.蛋白质 B.丙烯 C.乙酸 D.淀粉 3.演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其主要目的是( ) A.提高铁丝利用率 B.增大反应的接触面积 C.提高反应的温度 D.使瓶底氧气充分利用 4.下列物质中,含有非极性键的共价化合物是( ) A.CH3CH3 B.Na2O2 C. NaCl D.N2 5.下列气态氢化物中最稳定的是( ) A. CH4 B. SiH4 C. H2S D. HCl 6.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.煤就是碳,属于单质 7.下列说法中错误的是( ) .. ) A.CO 燃烧是放热反应 B.H2SO4 与 NaOH 反应是放热反应 C.CaO 与 H2O 反应是吸热反应 D.CaCO3 受热分解是吸热反应 8.目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( ) A.CO 或 H2 还原法 B.铝热反应法 C.电解法 D.热分解法 9. “绿色化学” 的主要内容之一是指从技术、 经济上设计可行的化学反应, 使原子充分利用, 不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( ) A.制 CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B.制 CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O C.制 Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D.制 Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 10.下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( ) A.8 个中子的碳原子的核素符号:12C C.Cl 离子的结构示意图: - B.HF 的电子式: D. CO2 的结构式:O=C=O 11.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场,已知它与氧同主族,而与钾同周期, 下列关于硒的有关描述中错误的是 ( ) .. A.原子序数 20 B.最高价氧化物为 SeO3 C.原子半径比钾小 D.气态氢化物化学式为 H2Se 12. 把 HI 气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI(g) H2(g)+I2 (g) ,在反应趋向化学反应限度的过程中,下列说法正确的是 ( ) A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率 D.无法判断 13.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH 。据此判断 Ag2O 是 ( ) A.负极,被氧化 B.正极,被还原 C.负极,被还原 D.正极,被氧化 14.某烃的结构简式为 ,它可能具有的性质是 ( A.它能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 52 ) B.它既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.易溶于水,也易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应,一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 15.下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( ) A.CH3CH2Cl B.CH2ClCH2Cl C.CH3CH2OH D.CH3COOH 16.某有机物燃烧后产物只有 CO2 和 H2O,可推出的结论是,这种有机物中( ) A.一定含有 C、H B.可能含有 C、H、O C.一定含有 C、H、无 O D.一定含有 C、H、可能有 O 17.在镁与稀硫酸的反应中,已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L,则 10s 内生成氢气的 平均反应速率是( ) A.0.06 mol/L?s B.1.8mol/L?s C.1.2 mol/L?s D.0.18 mol/L?s 18.两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol,完全燃烧得 0.15 mol CO2 和 3.6 g H2O,下列关于 该混合气体的说法正确的是( ) A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯 C.一定有甲烷 D.可能有乙烷 二、填空题(本题包括 5 小题,每空 2 分,共 32 分) 19.填写下列空白: ⑴写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号: ; ⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第 族; ⑶所含元素种类是 8 种的周期是第 、 周期。 20.物质在下列变化过程中克服的是:①共价键 ②离子键。 ... (填序号) ⑴HCl 溶于水 ⑵电解熔融 NaCl 制 Na ⑶电解水分解生成 O2 和 H2 21. 在下述反应中, 属于取代反应的是 ; 属于氧化反应的是 ; 属于加成反应的是 。 ①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯与浓硝酸制硝基苯 22. 我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功. 这种灯以取之 不尽的海水为电解质溶液, 靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流. 此种新型电池中铝 作 极, ,电极上发生的是 反应( “氧化”或“还原”,电极反应式为 ) 。 23.在一定条件下,乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。请回答: (1)由乙烷制备氯乙烷的反应条 件是 ; (2)由乙烯制备氯乙烷的反应类型 ; (3)比较两种方法,哪 种方法较好? 。 三、推断、简答题(本题包括 2 小题,每空 2 分,共 14 分) 24. A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子。B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同,B 元 素的原子最外电子层只有 1 个电子。 ⑴B 元素的原子结构示意图为________________。 ⑵A、B 两元素形成的化合物的名称是________,化学式是___________,该化合物在 无色火焰上灼烧时,火焰呈________色。 25. 以 原油为原料生成聚烯烃的步骤如下: 原 油 → C4 ~ C10 的 烃类混合物 → 乙烯、 丙烯 → 等烯烃 → 聚乙烯、 聚丙 烯等聚烯烃 试回答:⑴含有 10 个氢原子的烷烃的分子式为 ; ⑵C4~C10 的烃类混合物含有 (填“等于”“少于”或“多于” 种不同的物质。 、 )7 ⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于 反应。 53 四、实验题(本题包括 1 小题,共 10 分) 26.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题 ⑴第 1 步:灼烧。操作是将足量海带放到 灼烧成灰烬。A.试管 B.瓷坩埚 ⑵第 2 步:Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中,加适量蒸馏水,用 充分搅 拌,煮沸, 。 (填操作名称) ⑶第 3 步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 。 (填代号)A.新 制氯水 B.H2O2 C.KMnO4 溶液 理由是 。 ⑷第 4 步:碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色, 则证明海带中含碘。 五、计算题 (本题包括 1 小题,共 8 分) 27. 由铜片、 锌片和 100mL 稀硫酸溶液组成的原电池中, 当铜片上产生 2.24L(标态)气体时, 硫酸恰好作用完,试计算: ⑴锌片质量减轻了多少克? ⑵原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少? 必修 2 参考答案 54 第五章梯度练习参考答案 1-4:CCCD,5. 第三,第ⅤA,磷;6. 13 6 C、614C ; 14 6 C、714N; 13 6 C、714N 7. (1)A 、 D 、C, (2)同一周期从左至右,元素的金属性减弱(其它合理答案也可) 。 8-10:ACA ; 11.⑴NaCl;H2S;N2;NaOH;Na2O2。 12. (1)N ,Si ,S ; (2)Na, F, Ar ; (3)HClO4 NaOH Al(OH)3; (4)Na, F ; (5)Na,与 H2O 反应。13.C 14.(1)C ,(2)I 先被氧化,因 为还原性 I >Br ,(3)试纸变蓝色。因为 Cl2 将氧化成 I2,I2 遇淀粉 15. (1) 碳 , 氧 , 硅 , 钠 (2) H2O>CH4>SH4 (3) , (4) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ 第六章梯度练习参考答案: 1-4:BDDD ;5. ⑴温度 ⑵催化剂 ⑶接触面积 ⑷ 光照; ⒍负,氧化,Zn-2e-=Zn2+,正,Cu2++2e-=Cu。⒎C+H2O(g) 高温 2 CO+H 便于输 送,使用方便,热效率高。8D9A ;10.VA=0.1 mol/L· min,VB=0.2 mol/L· min,VC=0.3 mol/L· min;A+2B=3C。11.生成的水煤气(CO 和 H2)燃烧,使得瞬间火焰更旺;相同; 生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同。12.C 13.⑴① 温度、 催化剂 ② 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 ⑵③ 2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑ ,④催化剂的聚集状态或表面积。 第七章梯度练习参考答案 H H C H 1 - 4 : DCAC , 5. 乙 酸 > 碳 酸 > 乙 醇 ; 6. H H O H— C —C —O —H H CH2OH(CHOH)4CHO;7.(1)① (3)③ (3)⑤ 8D9A 10. 取代;苯反应的产物比较唯一,而甲烷反应的产物很复杂;加成;苯比乙烯难加成。 11.(1)乙烯; (2)苯; (3)甲烷。12.(1) 作催化剂,作吸水剂。(2)防倒吸(3) ①降 低乙酸乙酯在溶液中溶解度;②除去挥发出的乙酸;③溶解挥发出的乙醇。(4)用 CuSO4 检 验 13.C 14.B 催化剂 15.(1)2CH3CH2OH+O2 CH3COOH+CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ 2CH3CHO+2H2O 加热 CH3COOCH2CH3+H2O (2)③ 第八章梯度练习参考答案 1-4:DDCB;5.乙烯 6.芳香 ,二氧化硫 ,氮氧化物,煤的干馏,煤的气化,煤的液化 7.C、H , CO2、H2O;8D9D10C,11.铝,电解法,铁,热还原剂,银,加热分解;12.⑴abcd ⑵a,c13.(1)NaOH(或 Ca(OH)2) ,过量 , (2)过滤(或倾析) , (3)HCl , (4)MgCl2 (熔融) 电解 Mg+Cl2↑。 55 14.氯气、氯化氢 ; 用碱液吸收有害气体;不可以,因为聚氯乙烯中含有氯元素,是有毒 物质,不能用作食品包装袋。 15.Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ; 加少量 KClO3 , 插上镁条并将其点燃 ;使熔融物易于 落下且防止纸漏斗着火 必修 2 检测卷参考答案 1-6:CBBADC;7-12:CCBDAB;13-18:BBDDAC; 19.(1)188O (2)ⅦA (3)二 三 20.(1)① (2)② (3)① 21.③;②;① 22.负, 氧化, Al-3e-=Al3+ 23.(1)光照 (2)加成反应 (3)乙烯制备氯乙烷 24.(1) 黄 25.⑴C4H10, ⑵ 多于 ,⑶聚合或加聚 (2)硫化钠;Na2S; 26.(1)B(2)玻璃棒,过滤(3)B 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质、 不产生污染。 27.(1) 6.5g (2) 1mol∕L 化学选修 1 56 第九章 关注营养平衡 学习目标 内容 学习目标 1.知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类,能写出葡 萄糖的结构简式。了解葡萄糖、淀粉、纤维素对人类健康的 重要作用。 2.理解在人体内发生的一些氧化反应,如葡萄糖的氧化反应。 3.理解淀粉的水解。 知道油脂的组成和主要化学性质(水解及其产物的氧化反应), 知道油脂对人类健康的作用。 1.了解蛋白质对人类健康的作用,知道人体必须的氨基酸及 其来源,知道蛋白质与肽、氨基酸之间地相互关系。 2.会写出三种基本氨基酸的结构简式,并以这三种氨基酸为 例掌握其性质(酸性、碱性和缩合成肽键) 3.理解蛋白质的组成,理解蛋白质的性质(变性、盐析、颜 色反应) 。 1.了解维生素在人体中的作用和人体获得维生素的主要途 径,以维生素 C 为例,知道其结构和应用。 2.了解人体所需的微量元素,以钙、碘、铁为例分析人体中 微量元素中的作用,知道人们对微量元素的补充办法。 能力要求 B ⒈生命的 基础能源 —糖类 C C ⒉重要的 体内能源 —油脂 B ⒊生命的 基础—蛋 白质 A B C ⒋维生素 和微量元 素 B A 要点解读 一、生命的基础物质-糖类 1. 葡萄糖 6H12O6)结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO, (C : 其重要性质是还原性: 2Ag(NH3)2OH + CH2OH(CHOH)4CHO 2Ag↓ + CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3+H2O △ 在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检 验尿液中是否含有葡萄糖。 粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收, 其中一部分被氧化分解: 6H12O6(s) C + 6O2(g)→6CO2 (g) + 6H2O (l) (放热反应);还有一部分葡萄糖可以转化为脂肪,贮 存在脂肪组织中。 2.蔗糖和麦芽糖(C12H22O11) :属于双糖,蔗糖水解为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解为葡 萄糖。 3.淀粉的水解:淀粉在体内的水解过程可以表示为: 淀粉酶 C H O (麦芽糖) 麦芽糖酶 (C6H10O5)n→(C6H10O5)m (糊精) C6H12O6 (葡 12 22 11 萄糖) 57 淀粉也可以在酸的催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖: 稀硫酸 (C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6 △ 淀粉遇碘变成蓝色,淀粉溶液属于胶体。 4.纤维素:纤维素是一种多糖,人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤 维素不能作为人类的营养物质,但纤维素在人体组织消化过程中起着重要作用,如刺激 肠道蠕动和分泌消化液。 纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解,最终产物是葡萄糖: 浓硫酸 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 △ 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物,二者不互为同分异构体。 二、重要的体内能源-油脂 (油脂的组成) 油脂(高级脂肪酸甘油酯)在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下, 油脂发生水解,生成高级脂肪酸和甘油。 三、生命的基础-蛋白质 1. 氨基酸:氨基酸分子中有氨基和羧基,具有两性。三种常见氨基酸:甘氨酸、丙 氨酸和谷氨酸(结构简式略) 2. 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物叫肽,其中的酰胺基结构叫做肽键。 3.人体中共有二十多种氨基酸,其中人体必需氨基酸有 8 种,这些氨基酸人体自身 不能合成,必须由食物获得。 4. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元,其组成元素是碳、氢、氧、氮、硫等。