制取氧气1——用氯酸钾或高锰酸钾分解制氧气 一、 实验室制法原料: 氯酸钾( 白色固体) 或高锰酸钾( 紫黑色固体)2方法: 在一定条件下加热 1、 加热氯酸钾制取氧气, 常加入催化剂二氧化锰。阅读:[ 实验1- 6][ 实验1- 7][ 实验1- 8]3加热氯酸钾可缓慢产生氧气, 但二氧化锰不行。 氯酸钾里若掺入了 二氧化锰,低温下就能迅速产生氧气, 并且二氧化锰还能继续使用 , 只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了 。实验的结论 催化剂: 能改变其它物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。4催化作用 : 催化剂在化学反应中起的作用 氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰加热KCl + O2KClO3二氧化锰加热5 2、 加热高锰酸钾制取氧气加热锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热棉花棉花6 分解反应⑴定义: 有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。7⑵判断方法: 反应物为一种, 生成物至少为两种。 例题: 下列反应中属于分解反应的是( )1 、 氧化汞 → 汞 + 氧气2 、 碱式碳酸铜 → 氧化铜 + 水 + 二氧化碳1 283 、 铁+ 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜4 、 蜡烛+ 氧气 → 水 + 二氧化碳 A__________B_________试 管C__________D_________洒精灯E___________F_________集气瓶铁架台导 管水槽二、 实验室制氧气的过程1. 仪器名称:制取装置收集装置收集装置9 排 水 法:一. 适用 范围不易溶于水的气体2、 收集方法:10二. 优点1. 易于收集到较纯的气体2. 便于观察气体是否已经收集满 向上排空气法一. 适用 范围密度比空气大的气体11二. 优点操作较为方便 3 、 验满方法排水法: 当集气瓶的一侧有气泡放出时, 证明已收集满向上排空气法: 将带火星的木条放在集气瓶口 , 若木条复燃, 证明已收集满。124 、 放置方法正放在桌子上, 并盖上毛玻璃片 5、 操作步骤:( 1) 连接装置仪器( 2) 检查装置的气密性( 3) 把药品平铺或斜铺在试管的底部( 3) 把药品平铺或斜铺在试管的底部, 塞紧带导管的塞子, 将试管固定在铁架台上。塞13( 4) 将集气瓶装满水倒立在水槽里。 ( 5) 给试管加热。( 6) 当导管的气泡连续并均匀地放出时, 开始收集。( 7) 当集气瓶的一侧有气泡放出时, 将盖有毛玻璃片 的集气瓶移出水槽, 并正放在桌子上。14( 8) 现将导管移出水槽, 再熄灭酒精灯。 6、 注意事项:( 1) 试管口 应略向下倾斜。( 2) 铁夹应夹持在距管口 1/3处。( 3) 药品应平铺或斜铺在试管底部( 3) 药品应平铺或斜铺在试管底部。15( 4) 先把导管移出水槽, 再熄灭酒精灯。( 5) 开始加热时不能立即收集。( 6) 用 高锰酸钾制氧时, 试管口 应放一团棉花。 三、 工业制法:原料: 液态空气方法: 分离液态空气空气空气加 压氮气蒸 发蒸液态空气液态空气16降 温液氧氧气工业制法是 物理变化 随堂检测1. 工业上制取大量氧气的方法是 ( )( A) 加热氯酸钾 ( B) 加热高锰酸钾( C) 分离液态空气 ( D) 加热二氧化锰( ) 分离液态空气 ( ) 加热二氧化锰2. 催化剂在化学反应中所起的作用 是( )( A) 加快化学反应速率( B) 使生成物质量增加( C) 改变化学反应速率( D) 减慢化学反应速率C17C 3 . 实验室制取氧气时, 装药品的大试管口 应( )( A) 朝下( B) 朝上( C) 略向下倾斜 ( D) 略向上倾斜4 . 实验室采用 排水法收集氧气时, 需将导气管伸入盛满水的集气瓶管伸入盛满水的集气瓶, 这个操作应在( )( A) 加热固体药品前( B) 与加热固体药品同时( C) 开始有气泡放出时( D) 气泡连续并均匀放出时这个操作应在( )CDD18 例题: 指出下图中的四处错误19 中央电化教育馆教育信息资源开发部20 21 22 23 24