下列叙述正确的是( )
A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
C.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强
分析:A.在水中全部电离是强电解质,和溶解度无关;
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,非电解质首先必须是化合物;
C.考虑两种酸本身的浓度;
D.溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当).
解答:解:A.如硫酸钡难溶于水,但溶解部分完全电离,所以仍是强电解质.醋酸铅可溶于水,但却是弱电解质,故A错误;
B.二氧化硫的水溶液能导电,原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,亚硫酸是电解质,二氧化硫是非电解质;乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电,是非电解质,故B正确;
C.考虑两种酸本身的浓度,比如10mol/L的醋酸所产生的氢离子浓度就会大于0.1mol/L盐酸所产生的氢离子浓度,故C错误;
D.NaOH溶液与氨水的导电性与二者的离子浓度有关,浓度不确定,无法判断,故D错误.
故选B.
点评:本题考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离度、溶液的导电性等,难度不大,注意溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当).