醋酸中碳原子的杂化类型?

醋酸分子(CH3-COOH)中甲基(-CH3)上的C采取sp3杂化类型,羧基(-COOH)中的C采取sp2杂化类型

po3-中心原子的杂化类型?

按照驾乘电子对互斥模型的计算方法,零原子最外层有5个电子,氧原子不提供电子,PO3—带有一个单位的负电荷,故偏磷酸根的价层电子对为3,因而采取的杂化轨道类型为SP2。

so42-中心原子轨道的杂化类型?

在硫酸根离子中,硫原子的杂化形式是SP 3杂化,其实只要是AB 4型的物质,一定是SP 3杂化

如何判断中心原子杂化类型?

杂化类型
从空间构型判断杂化方式。
可以看中心原子上不饱和键的情况。
一个双键表示中心原子有一个π键,即中心原子有一个p轨道。

怎么判断配合物中心原子的杂化类型?

HClO中,Cl显 1价,整个分子连接是Cl-O-H,这个时候的中心原子是氧原子,很明显,这个时候的氧原子是sp杂化,有点像水分子一样,不等性的,因为氧原子成键之后还有一对孤对电子,如果是水的话,键角是104°,但是由于氯原子上的电子比较多,和孤对电子之间的排斥力较大,故而次氯酸的键角要小一些。
氯酸钾可以用正氯酸来分析:HClO3,此时Cl显 5价,分子连接是HO-Cl→(O)2,→表示中心原子单方面提供电子,反正这个很简单,就是每个原子外层都要满足8个电子的稳定构型(氢和氦除外,它们外层只有2个或没有电子),如此一来,其实氯原子可以认为没有杂化,它与氢氧原子各提供一个电子,共用。然后剩余有两对孤对电子分别与两个氧原子配位共用。这样一来,整个分子构型有点类似sp³杂化,是一个四面体,且与两个氧配位的孤对电子形成的键长是一样长的,而剩余一对孤对电子和连OH的那个共用电子对形成的键长各自不一样,在中心原子上形成三种不同键长的化学键,四面体变得不规则起来。