(1)CI2 + H2OH+ + CI- + HCIO
(2)氯气和氧化钠---不是离子反应;也不能直接反应!
(3)4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4H+ + 2CI- + MnO2 == Mn2+ + CI2 + 2H2O
(4)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
(5)SO2 + Na2O == Na2SO3
(6)2OH- + SiO2 == SiO32- + H2O
(7)NH3在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2=2N2+6H2O
NH3催化氧化: 4NH3+5O2=4NO+6H2O
用途:
①消毒。(温馨小提示:自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒原理是其与水反应生成了次氯酸,它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡,浓度适宜,水中残余毒性较少。)
②制盐酸。
③制漂白粉。
④制多种农药。(如六氯代苯,俗称666。)
⑤制氯仿等有机溶剂。
⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl2可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO2,NaClO,Ca(ClO)2。
制取:
1.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气:
2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2.实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:
常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)、KMnO4、Ca(ClO)2
注意氯酸盐绝对不能用来制备氯气,因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。
发生的反应分别是:
4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
[课本上的制法,比较浪费盐酸,家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应,注意最好用稀盐酸,浓盐酸会造成浪费,且反应速率过快。]
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话,微热即可反应,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气。
16HCl+2KMnO4=2K