制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 1.碳酸钠与稀硫酸反应化学方程式: Na2CO3 + H2SO4 (过量)= Na2SO4+ CO2(气体)+H2O Na2CO3 + H2SO4 (少量)= NaHSO4+ NaHCO3 2.碳酸钠与水不会发生化学反应,但是会形成晶体,Na2CO3+10H2O==Na2CO3.10H2O 3.过量氯气和少量碳酸钠的反应 CL2+H2O=HCL+HCLO Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3 Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO3 H2CO3酸性比HCLO酸性要强一些,不能弱酸制强酸,这个方程式不能发生 总方式程式:Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO 少量氯气和碳酸钠的反应 CL2+H2O=HCL+HCLO Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 总方式程式:Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2 人们是从一些海生植物的灰中提取苏打,然而,产量非常有限.现在,人们用食盐、硫酸与石灰石作原料制造纯碱.我国化学工作者侯德榜先生,对制造纯碱的方法有重大的改进,创立了“联合制碱法”.纯碱是白色晶体,常用于洗濯,商业上称"洗濯苏打".玻璃、肥皂、造纸、石油等工业都要消耗成千上万吨纯碱.
纯碱就是我们平时见的苏打,最普遍的用途就是馒头发酵。在化学课本中纯碱就是碳酸钠,是一种非常重要的物质,在考试中会涉及很多试题,我们在学习中要重视,掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式。至于在工业上也是被广泛使用,下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍。 一、纯碱: 供应纯碱,英文名称:Soda,Soda ash,Sodium carbonate,soda calcined。别名:碳酸钠,苏打,工业碳酸钠,纯碱。分子式: Na2CO3。 二、用途: 基本化工原料,广泛用于医药,造纸,冶金,玻璃,纺织,染料等工业。毒性防护:纯碱粉尘对皮肤、呼吸道和眼睛有刺激作用。长时间
红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3=NH4NO3(白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 红褐色,利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 (6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。 AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(深蓝色) 现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应: Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即一水合铵,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关,常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。