欲测定合 金的组成(其他元素忽略不计) ,进行如下实验:取铜合金 20g 放入烧杯,将 280g 稀硫酸 分 4 次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算: 次数 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 1 70 18.2 2 70 16.4 3 70 14.6 4 70 13.2 (1)合金中铜、镁的质量比。 (2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。 (写出计算过程) 解: 根据题意得知:合金中铜的质量为:13.2g,镁的质量为: 20g—13.2g=6.8g 故合金中铜、镁的质量比为:13.2g:6.8g=33:17 (2)解:分析表中数据可知:与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.8g 设与 1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 x Mg + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24 98 1.8g X 24 1.8 g ? 98 X 解得 x=7.35g 稀硫酸的溶质的质量分数为: 答:略 7.35g ?100% ? 10.5% 70g 31.(2013.眉山市) (6 分)向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后, 再向所得溶液中加入质量分数为 20﹪的 NaOH 溶液, 所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关 系如图所示。请回答: (1)OA 段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 ; (2)加入镁粉的质量为 g; (3)求产生氢气的质量是多少 g?(写出计算过程,保留 小数点后一位) 。 (1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)2.4g (3)0.2g 54. (2013.泸州市)黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金 ,可用来制造机器、电器 零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据 记录如下: 样品 取样品质量(g) 取稀硫酸质量(g) 产生气体质量(g) 按要求回答下列问题: (1)根据实验数据分析,从第 份开始,金属已经反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 (要求写出计算过程) (3)在给出的坐标纸上,画出 40.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。 (1)4 (2)解:设 40g 样品中含锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 x 65 2 = x 1 第1份 40.0 30.0 0.3 第2份 40.0 60.0 0.6 第3份 40.0 90.0 0.9 第4份 40.0 120.0 1.0 第5份 40.0 150.0 1.0 2 1g ∴x=32.5(g) ∴黄铜样品中锌的质量分数为 32.5 g ? 100% =81.25% 40g 答:黄铜样品中锌的质量分数为 81.25% 酸和金属氧化物的反应 18.(2013.昆明市) (6 分)将 8.1 氧化锌固体放入 100g 稀硫酸中,恰好完全反应。试计算: ①可生成硫酸锌多少克? ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? (化学方程式:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O) 解:设可生成硫酸锌的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为 y ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O 81 8.1g 98 x 161 y X=9.8g 81 8.1g ? 98 x 81 8.1g ? 161 y y=16.1g 23. (7 分) (2013?遂宁)为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下 实验探究,取 10g 石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中 的 杂质不溶于水, 也不反应) , 并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图 (见图) . (1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 过程) . g. (3)当盐酸和石灰石恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算 解: (1) 图象的转折点是二者恰好反应的点, 观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为 84.32g; (2)据图象可知:该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳 3.52g; 设碳酸钙的质量为 x,生成的氯化钙质量为 y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 3.52g = = x=8g y=8.88g ×100%=80% 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= (3)反应后氯化钙溶液的质量为:84.32g+10g﹣3.52g﹣(10g﹣8g)=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是: 故答案为: (1)84.32; (2)80%; 所用稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%=10% 18.(2012 年福建福州,18 题,6 分)根据图 12 所示的信息计算: 9.8 g ? 100% ? 9.8% 100g 图 12 (1)加入的稀硫酸质量为 g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O) 【答案】⑴ 24.5 ⑵ 解:设所用稀硫酸溶质的质量为 x H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 x 112 56 g×10% 98 x = 112 56g ? 10% x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = 4.9 g × 100% = 20% 24.5 g 答:所用稀硫酸溶质的质量分数为 20%。 酸和碱反应 44. (2013.河北省)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。为测定此 废水中氢氧化钠的质量分数,小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入 10% 的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 解:反应消耗硫酸的质量为:49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为 x。[来源:学。科。网 Z。X。X。K] 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 x 4.9 g 80 x ? 98 4.9 g x? 80 ? 4.9 g ?4g 98 废水中氢氧化钠的质量分数为 4g ? 100% ? 10% 40 g 答:废水中氢氧化钠的质量分数为 10%。 59.(2013.达州市) (8 分)现有含 HCl 和 CuCl2 的混合 溶液 50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量 关系如图所示。 ⑴当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时,溶液中的溶质 有 ; ⑵求混合溶液中 CuCl2 的质量分数。 ⑶求恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的总质量。 ⑴NaCl、NaOH ⑵设 CuCl2 的质量为 X,消耗 NaOH 溶液的质量为 Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 135 X 80 98 Y· 10% 9.8g 135 98 = Y· 10% 9.8g 135 98 = X 9.8g X=13.5g Y=80g 13.5g 混合溶液中 CuCl2 的质量分数= × 100%=27% 50g ⑶恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的总质量=40g+80g =120g。 答:略 盐和盐反应 63.(2013.庆阳市) (6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶 解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所 加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题: (提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 (1分) (2)恰好完全反应时消耗 Na 2 SO 4 溶液的质量是多少克?(2分) (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) (3分)