A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。

元素
性质或结构信息
A
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
C
单质是双原子分子,常温、常压下是淡黄绿色气体,原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

请根据表中信息回答下列问题:
(1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母),写出其离子的结构示意图________。
(2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2,写出C单质与水反应的化学方程式__________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。
a.元素B的最高正化合价为+6
b.常温常压下,其单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下,氢气能与B单质反应
(4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号),判断依据是________________________________________________。
答案 (1)D
(2)2F2+2H2O===4HF+O2
(3)bd (4)Na 在元素周期表中,Na与Mg属于同周期元素,且Na在Mg的左边,根据同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐增强,可知金属性:Na>Mg。
解析 (1)由用途及单质燃烧后的产物可知A为Na;由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N;由C原子的核外电子排布知B为N;由C原子的核外电子排布知C为F;D元素+2价阳离子的核外电子排布与Ne的相同,则D为Mg。(2)由表中信息及置换反应的特点可知反应为2F2+2H2O===4HF+O2。(3)N的最高正化合价为+5,a错误;常温压下,N2难溶于水,b正确;单质分子中含有14个电子,c错误;在一定条件下N2与H2可合成NH3,d正确。