题目
K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 1、原理 本
1、原理
本实验是重量滴定法滴定Cl-含量的一种方法.
K2CrO4是指示剂
待测物质是Cl-
Ag+是滴定剂
2、分析
溶液中存在的反应有:
CrO4 2- + 2Ag+ = Ag2CrO4 (砖红色) (1)
Cl- + Ag+ = AgCl (白色) (2)
通过计算得知,沉淀顺序为Cl- 为先,先发生反应(2),当AgCl沉淀完全时,过量的Ag+会和CrO4 2-发生反应(1),生成砖红色沉淀,表示终点.
我想问的是,砖红色沉淀溶液拿去离心后,再加硝酸银,现象如何?
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没现象或者继续生成砖红色沉淀.
实验目的是测定Cl-含量,K2CrO4是加入待测溶液中的指示剂,即向NaCl溶液中加入适量的K2CrO4做指示剂.当向NaCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3时,AgNO3先与Cl-反应,生成AgCl沉淀,待Cl-反应完全后继续滴入AgNO3,AgNO3会与CrO4 2-反应生成Ag2CrO4 砖红色沉淀,观察到显色时即表示Cl-反应完全,此时停止滴入AgNO3,但K2CrO4可能完全反应,也可能有剩余.离心后的溶液中,可能不存在也可能存在K2CrO4,所以再加硝酸银没现象或者继续生成砖红色沉淀.不过,K2CrO4剩余的可能性很大,谁能保证加入K2CrO4指示剂刚刚好呢
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