物质简介 硫酸四氨合铜(copper sulfate-ammonia complex),俗称络氨铜、硫酸四氨络合铜,化学式为[Cu(NH3)4]SO4,式量为227.55。在空气中硫酸四氨合铜会水解,放出氨气。当黄铜及铜合金受到氨腐蚀时,会出现深蓝色的四氨合铜络合物,后续会产生材料的龟裂。此问题首次发现是因为弹壳储存场所附近有量的动物粪便。这种腐蚀现象称为龟裂 [1] 。 物质结构 固态的水合硫酸四氨合铜含有[Cu(NH3)4(H2O)2]2+离子,其分子结构为四方锥形,Cu-N及Cu-O距离约为210及233pm。 [1] 物理性质 深蓝色正交晶体。相对密度1.81。熔点150℃(分解)。 溶于水,不溶于乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂。在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀。在热水中分解。 化学性质 水合硫酸四氨合铜在150℃下分解为硫酸铜和氨气,化学方程式为: [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4-----150℃----->CuSO4+4NH3↑+2H2O 水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水,化学反应方程式为: 3[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4-----650℃----->3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+12H2O 制备方法 由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得。其制备的主要原理是: CuSO4+4NH3+2H2O---------->[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 ①硫酸铜溶液中加入少量氨水:2CuSO4+2NH3+2H2O--------->Cu2(OH)2SO4↓+(NH4)2SO4 ②硫酸铜溶液中加入过量氨水:CuSO4+4NH3+2H2O---------->[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 毒理简介 毒性LD50(mg/kg): 低毒。大、小白鼠急性经口2150。大白鼠经皮10000以上。大白鼠体内积蓄系数大于5.3。黄瓜中残余铜量不大于1mg/kg,,稻米中残余铜量不大于2mg/kg。 应用领域 常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛,主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。硫酸四氨合铜属中度稳定的绛蓝色晶体,常温下在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末。是高效、安全的广谱杀菌剂,对真菌、细菌性病害均