64 表 1\ue000 式 ( 8)、 式 ( 14)和式 ( 15)对 12种情况的适用性条件式 ( 8 )式 ( 14)式 ( 15 )∃k- 1\ue001 k2 k1不适用适用适用%k- 1 k2 k1适用适用适用&k- 1 k2\ue001 k1适用适用适用∋k2 k- 1 k1不适用适用适用(k2 k- 1\ue001 k1不适用适用适用)k1\ue001 k- 1 k2适用不适用适用∗k1 k- 1 k2适用不适用适用∀k1 k- 1\ue001 k2不适用不适用+ + +,k- 1 k1 k2适用适用适用#k1\ue001 k2 k- 1不适用不适用尚满意\ue000\ue000 \ue001 k1 k2 k- 1不适用不适用+ + +\ue000\ue000 k2 k1 k- 1不适用适用适用4\ue000 结论\ue000\ue000 综上所述, 本文得到如下几点结论:\ue000\ue000 1) 不同于稳定态近似, 平衡态近似不要求中间物浓度处于稳定状态, 也不要求中间物浓度极小或很活泼, 而是令反应物与中间物近似地处于平衡状态。 两者的适用条件也不相同, 除了 反应时间大于诱导期外, 平衡态近似的适用条件为 k- 1 k2, 而稳定 态近似的适用条件为k- 1+ k2 k1, 故原则上它们是两种独立的处理方法。\ue000\ue000 2) 当平衡常数 K\ue000 1, 即 k- 1 k1时, 因 k- 1 k2和 k- 1 k1可联合表示为 k- 1+ k2 k1, 这时的平衡态近似方可认为是稳定态近似的一个特例。 值得注意的是, 几乎所有物理化学教科书实际上都是在默认这个条件的前提下叙述和讨论平衡态近似的, 因此, 平衡态近似也就包容在稳定态近似之中。\ue000\ue000 3) 由平衡态近似和稳定态近似可以得到一个统一的反应速率方程, 它能兼顾这两种近似, 使反应速率方程具有更广的适用性。