去百度文库,查看完整内容> 内容来自用户:yy_1028666 盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧:首先需要熟练掌握盖斯定律,其次,平时积累起来的
1. 定物质.看总反应中的物质在上面哪个方程式中有.2. 定方向.看总反应中的这个物质和上面方程式中的在等号两边是否一致.一致的上面方程式在计算时用“+”,不一致的用“-”.3. 定系数.看总反应中的这个物质的系数和上面方程式中的系数,决定上面那个方程式是需要乘几.焓变带着符号,也做相应的乘几.4. 最后和在一起算出结果就可以了.
在计算反应热的时候先用已知方程式配出第三个要求反应热的方程式,原则:反应物加减反应物,生成物加减生成物,如果所求反应物在等号的右边,那就让它带上负号(通过数学方法能让它移项到反应物这边),同理对于生成物. 运用盖斯定律(2)х3/2-(1)得2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是3/2х(-393.5kJ•mol-1)-234.1kJ•mol-1=-824.4 kJ•mol-1
就是把给出的几个反应方程式,进行适当的加减,消掉不要的.别忘了焓变也要参与计算
NH4Cl(s)== NH3(g)+HCl(g) 反应热=176KJ/mol 即-(1)NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq)反应热=-35.1KJ/mol即(2)HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq)反应热=-72.3KJ/mol即(3)NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/mol即(4)-(1)+(2)+(3)+(4)得到NH4Cl(s)+2H2O==NH4Cl(aq)176KJ/mol-35.1KJ/mol-72.3KJ/mol-52.3KJ/mol=+16.3kJ/mol
一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态,而与中间的途径无关,这就是盖斯定律.例如: a式: C + CO2==CO2 b式:1.C +1/2O2==CO 2.CO+1/2O2==CO2 就是说b式的焓变,熵变由1,2相加而来,所得结果与a式相同.
1. 通过实验测得 根据比热容公式进行计算:Q=cmt,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的量成正比.3.利用键能计算反应热 通常人们把拆
盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何
更正你的表达, 2h20(l)-2h20(g)= δh1- δh2 (不是 0 ), 这个式子,你就当是 数学上的一个表达式,随便你怎么变化,得到的结果本质是一样的哦 , 你要把 反应热带在一
盖斯定律说的是 ,反应热是状态函数,与反应途径无关.具体计算时,可以运用方程式叠加的方法,得到目标方程式,反应热也是代数和题目是问 白磷和红磷转化的反应热吧P4---> 4P (红磷)这个就是目标方程式 P4(白磷,s)+5 O2 ==== P4O10(s) H1P4O10(s)=4P(红磷,s)+5 O2(g)==== -4H2上述两个式子相加,就得到了 P4-====4P (红磷)H =H1-4H2