氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)NH4+的电子式为,N采用杂化方式,NH4+粒子空间构型为,键角为
(2)写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式
(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型
考点:判断简单分子或离子的构型,电子式,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)NH4+是多原子构成的阳离子,电子式要加中括号和电荷;根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=

2

×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数判断;
(2)根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数,分子中含有的电子数等于所有原子的电子数的和来解答,1个N含有7个电子,N3-有22个电子;
(3)N3-与CO2为等电子体,二氧化碳为直线型分子,故可认为N3-的构型为直线型;
解答: 解:(1)NH4+是多原子构成的阳离子,电子式要加中括号和电荷,其电子式为:
,
NH4+分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+

2

×(5-1-4×1)=4,所以N原子采用sp3杂化,无孤对电子,离子空间构型为正四面体形,键角为:109°28′,
故答案为:
;正四面体形;109°28′;
(1)sp3三角锥形
(2)1个N含有7个电子,故N3-有22个电子,含有22个电子的多原子物质有N2O、CO2、CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等,
故答案为:CO2,N2O;
(3)N3-与CO2为等电子体,CO2为直线型分子,等电子体的微粒往往具有相似的结构,故可认为N3-的构型为直线型,
故答案为:直线型.
点评:本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质,侧重原子结构与分子构型的分析,注意把握等电子微粒的性质应用,题目难度中等.
练习册系列答案

年级高中课程年级初中课程

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