知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册] [基础温故] 1.下列说法错误的是( ) A.配制 FeCl3 溶液,为了抑制水解,常加盐酸 B.盐类都能水解 C.盐类水解通常都是吸热的 D.水解达到平衡时的 AlCl3 稀溶液中,无论再加入饱和 AlCl3 溶液还是加水或者加热, 其水解平衡均正向移动 解析:选 B。Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加盐酸,[H+]增大,平衡左移,抑制 Fe3+水解,A 正确;只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解,强酸强碱盐,如 Na2SO4 不水 解,B 错误;盐类水解是酸碱中和反应的逆过程,中和反应放热,水解反应吸热,C 正确; 对于 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,增大 Al3+浓度、加水稀释、加热都利于反应向水 解反应方向移动,D 正确。 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Ca2+、HCO- 3 、Cl-、K+ B.Al3+、[Al(OH)4]-、HCO-3 、Na+ C.Fe2+、NH+ 4 、SO24-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO23- 解析:选 A。B 中 Al3+与[Al(OH)4]-因水解相互促进而不能大量共存:Al3++3[Al(OH)4] - ===4Al(OH)3↓ ; Al3 + 与 HCO 3- 因 水 解 相 互 促 进 而 不 能 大 量 共 存 : Al3 + + 3HCO -3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑。C 中 Fe2+与 S2-因能结合为沉淀而不能大量共存:Fe2++S2- ===FeS↓。D 中 Fe3+与 SCN-因发生络合反应而不能大量共存:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3; Fe3+与 CO23-因水解相互促进而不能共存:2Fe3++3CO32-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。 3.能使电离平衡 H2O H++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体 C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到 100 ℃,使水的 pH=6 解析:选 B。A 项,向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液呈酸性,水的电离平衡向左移 动;B 项,向水中加入少量硫酸铝固体,Al3+水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈酸性; C 项,向水中加入少量碳酸钠固体,CO32-水解使水的电离平衡向右移动,溶液呈碱性;D 项,将水加热到 100 ℃,使水的 pH=6,水的电离平衡向右移动,但溶液呈中性。 4.将 100 mL 1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液等分为两份。其中一份加入少许冰醋酸,另外 一份加入少许 Ba(OH)2 固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中[CO23-]的变化分别是( ) A.减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小 解析:选 B。加入少许冰醋酸发生反应:HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+ H2O,导致[HCO- 3 ]减小,电离平衡 HCO-3 H++CO23-向左移动,溶液中[CO23-]减小; 加入少量 Ba(OH)2 固体后,发生反应:2HCO3-+Ba2++2OH-===2H2O+BaCO3↓+CO23-, 溶液中[CO32-]增大。 5.将 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合,配制成稀溶液,pH 为 4.7,下列说法 错误的是( ) 1 A.CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B.CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C.CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 D.CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 解析:选 B。在混合溶液中存在着下列平衡: CH3COOH H++CH3COO-① CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-② 因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,据以上两式分析,显然①式产生的 H +多于②式产生的 OH-,故 A 正确,B 不正确;而在两式中都存在 CH3COO-、CH3COOH 两种粒子,所以 CH3COOH 的电离受到 CH3COONa 的抑制,而 CH3COONa 的水解也受到 CH3COOH 的抑制,故 C、D 正确。 6.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO23-+H2O HCO-3 +OH-。下列 说法正确的是( ) A.加入盐酸,使水解向正反应方向移动,HCO-3 浓度一定增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动,[HC[OC-3O]23[-O]H-]不变 C.升高温度,[[HCCOO23-- 3]]减小 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 解析:选 B。加入盐酸引入 H+,如果加入的盐酸较少发生反应 CO23-+H+===HCO-3 , HCO-3 浓度会增大,如果加入的盐酸较多发生反应 CO32-+2H+===CO2↑+H2O,HCO3-浓 度会减小,A 错误;CO2 通入水中,相当于生成 H2CO3,可以与 OH-反应,而促进平衡正 [HCO- 3 ][OH-] [HCO3-] 向移动, [CO23-] 是水解平衡常数,B 项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故 [CO23-] 增大,C 错误;加入 NaOH 固体导致碱性增强,pH 增大,D 错误。 7.在下列有 FeCl3 溶液参加的反应中,与 Fe3+水解有关的反应是( ) ①FeCl3 溶液与 Cu 的反应 ②将 FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧,最终得到 Fe2O3 ③配制 FeCl3 溶液需加入一定量的盐酸 A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ 解析:选 B。①中发生的反应为 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe3+显氧化性,与 Fe3+ 的水解无关;FeCl3 水解的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,②中加热促 进 Fe3+的水解得到 Fe(OH)3,灼烧得 Fe2O3;③中是为了抑制 Fe3+的水解,所以②、③与 Fe3+的水解有关。 8.欲使 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中[Na+]接近 2[CO23-],应采取的措施是( ) A.适当加热 B.适量加 NaOH C.适量加盐酸 D.适量加 KOH 解 析 : 选 D 。 由 于 CO 23- + H2O HCO -3 + OH - , 使 Na2CO3 溶 液 中 的 [Na +]≠2[CO32-],当[Na+]不变,[CO23-]增大时,[Na+]能接近于 2[CO32-],所以采取的措施是 适量加 KOH。 9.普通泡沫灭火器内的塑料桶里盛硫酸铝溶液,铁桶中盛碳酸氢钠溶液,其化学反应 的 原 理 是 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 不能把硫酸铝溶液盛在铁桶中的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 不用溶解度较大的碳酸钠替代碳酸氢钠的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生相互促进的水解反应,产生 CO2 气体达 到灭火的目的,其原理是 Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。若把硫 酸铝溶液放在铁桶中,因 Al3+发生水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性 会腐蚀铁桶。如果用 Na2CO3 代替 NaHCO3,则发生相互促进的水解反应:Al2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑,可见,等物质的量的 Al2(SO4)3 与 Na2CO3 反应 产生 CO2 的量少,且生成 CO2 的速率慢。 答案:Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 因 Al3+发生水解 Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+,溶液呈酸性会腐蚀铁桶 等物质的量的 Al2(SO4)3 与 Na2CO3 反应产生的 CO2 少,且生成 CO2 的速率慢 10 . (1)AgNO3 的 水 溶 液 呈 ________( 填 “ 酸 ” 、 “ 中 ” 或 “ 碱 ”) 性 , 常 温 时 的 pH________7( 填 “>” 、 “ = ” 或 “<”) , 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 实验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏 水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2) 氯 化 铝 水 溶 液 呈 ________ 性 , 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) : ________________________________________________________________________。 解析:(1)由于 AgNO3 是强酸弱碱盐,银离子会发生水解:Ag++H2O AgOH+H +,所以水解后该溶液呈酸性,常温时 pH 小于 7。若在配制时加入硝酸,由于硝酸能电离 出大量氢离子,所以对阳离子的水解起到抑制作用。 (2) 氯 化 铝 由 于 是 强 酸 弱 碱 盐 , 所 以 其 水 溶 液 中 存 在 铝 离 子 的 水 解 : Al3 + + 3H2O Al(OH)3+3H+,所以溶液显酸性。 答案:(1)酸 < Ag++H2O AgOH+H+ 抑制 (2)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ [能力提升] 11.在室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过 量。则下列叙述正确的是( ) A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大 B.当滴加盐酸至溶液 pH=7 时,此时溶液中,[NH+4 ]<[Cl-] C.当滴加盐酸至溶液 pH<7 时,此时溶液中溶质一定是 HCl 和 NH4Cl D.若滴加盐酸后,溶液 pH>7,则此时溶液中溶质一定是 NH4Cl 和 NH3·H2O 解析:选 D。在往氨水中滴加盐酸的过程中,随着盐酸量的增加,溶液中的溶质依次为 NH3·H2O,NH3·H2O 和 NH4Cl,NH4Cl,NH4Cl 和 HCl。NH3·H2O 和 HCl 对水的电离起抑制 作用,NH4Cl 对水的电离起促进作用,故实验过程中水的电离程度为先增大后减小,A 项错 误;当溶液 pH=7 时,溶质为 NH4Cl 和 NH3·H2O,根据电荷守恒[NH+4 ]+[H+]=[OH-]+[Cl -],因[H+]=[OH-],故[NH4+]=[Cl-],B 项不正确;当溶质为 NH4Cl 或 NH4Cl 和 HCl 时, 溶液 pH 均小于 7,故 C 项错误;NH4Cl 溶液 pH<7,若使 pH>7,应有 NH3·H2O 存在,D 3 项正确。 12.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 mol·L-1 的溶液,在 室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液 pH>7,最后一种溶液 pH<7,则( ) 选项 A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7,可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pH<7, 可知 BOH 的电离程度小于 HC。同理由 AC、BD 溶液的 pH=7,可知 AOH 与 HC、BOH 与 HD 的电离程度相同。故有电离程度:HC=AOH>HD=BOH,即 HC 的酸性大于 HD, AOH 的碱性大于 BOH。 13.25 ℃时,在浓度均为 1 mol·L-1 的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶 液中,若测得其中[NH+4 ]分别为 a、b、c(单位为 mol·L-1),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 解析:选 B。NH+ 4 水解:NH4++H2O NH3·H2O+H+,(NH4)2SO3 溶液中 NH+4 、 SO23-都水解且相互促进,从而增大了 NH+4 的水解程度,[NH4+]进一步减小;而(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,溶液呈酸性,对 NH4+的水解有抑制 作用,NH+ 4 水解程度减小。 14.欲使 CH3COONa 稀溶液中[CH[N3CaO+]O-]的值增大,可在恒温时,向溶液中加入少量 下列物质中的( ) ①NaOH 固体 ②KOH 固体 ③CH3COONa 固体 ④NaHSO4 固体 A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④ 解析:选 B。在 CH3COONa 溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-。