电导法测量弱试验人: 闯 班 级: 一、 实验目的 1. 学会电导(率) 仪的使用方2. 掌握溶液电导的测定。 二、 实验原理 AB 弱电解质电离达到平衡时在一定温度下 KC是常数, 可酸溶液的电离度可用电导法离(l) 成反比, 与面积(A) 成表示;κ 弱电解质 HAc 的 三、 仪器药品 电导率仪 1 台; 恒温槽(25mL、 50mL) 各 1 只; 洗瓶 四、 实验步骤 (1) 将恒温槽温度调至((2) 测定电导池常数 Kcel倾去电导池中蒸馏水,后, 装入 10. 00mol· m-3KCl(3) 测定电导水的电导(倾去电导池中的 KCl 溶其电导(率) 值, 重复测定三(4) 测定 HAc 溶液的电导弱电解质的电离常数试 学 号: 实验日期: 2012/3方法。 时, 电离平衡常数 KC与原始浓度 C 和电离度 α 有(可通过测定 AB 弱电解质在不同浓度时的 α 代入式法来测定, 将电解质溶液放入电导池内, 溶液电导成正比即式(2) : , 式中 为电导可由强电解质 HCl、 NaAc 和 NaCl 的 的代为为电导率。 故槽 1 套; 电导池 1 只; 电导电极 1 只; 容量瓶(100瓶 1 只; 洗耳球 1 只。 各种不同浓度的醋酸溶液。(25. 0±0. 1) ℃; ll 将电导池和铂电极用少量的 10. 00mol· m-3KCl 溶溶液, 恒温后, 用电导仪测其电导。 (率) 溶液, 用电导水洗净电导池和铂电极, 然后注入电三次。 导(率) 验报告 3/17 (1) :,式(1) 求出 KC。 醋导(G) 的大小与距导池常数, 以 Kcell代数和求得:0mL) 5 只; 移液管 溶液洗涤 2~3 次电导水, 恒温后测 五、 数据处理 1. 电导池常数 Kcell 25℃时, 10. 00mol· m-3KCl 溶试验次数 1 2 3 2. 醋酸溶液的电离常数 G /S 20 1. 278 0. 013356 0. 0040 1. 72 0. 017976 0. 00100 2. 29 0. 023932 0. 00200 3. 22 0. 033652 0. 00 3. 按公式(6) 以 CΛ m对 与上述结果进行比较。 利用斜率求得K\ue001=0. 0026, 与 【思考问题】 1. 为什么要测电导池常数?答: 醋酸溶液的电离度可用Kcell