过讨论,在相同的条件下,1 mol 不同气体的体 积是够相同?1 mol 固体和 1 mol 液体的体积是否相同?你还能得出什么结论? 学生:在相同的条件下,1mol 的液体和 1mol 的固体的体积不相同,而 1mol 气 体在相同的条件下他们的体积都近似相等。在温度为 0 摄氏度,压强为 101Kpa, 他们的体积都约为 22.4L。 教师:我们知道,物质体积的大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒 子间的距离。 1 mol 任何物质中的粒子数都是相同的,即为 6.02×1023 个,因此,在粒子 数目相同的条件下, 物质的体积就主要取决于构成物质粒子的大小和粒子间的距 离。 1 mol 不同的固体和液体物质中含有的粒子数目相同,而粒子之间的距离是 非常小的, 这就使得固体也液体的体积主要取决于粒子的大小,因为粒子的大小 是不相同的,所以 1mol 不同的固体和液体的体积是不同的。 对于气体来说,粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径,所以,当粒子数 相同时,气体的体积主要取决于粒子之间的距离,而在相同的温度和压强下,任 何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体都具有 相同的体积。 我们也可以这样说, 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相 同数目的粒子。这一规律称为阿伏伽德罗定律,也称为“四同定律”或“三同 定一同”定律。 注意:阿伏伽德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于互不反应的混合气体。 我们将单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为 Vm,常 用的单位有 L/mol(或 L·mol-1)和 m3/mol(m3·mol-1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强。 0℃、101KPa 时,Vm=22.4 25℃、101KPa 时,Vm=24.5 L/mol L/mol 在学习和理解气体摩尔体积时注意: 1、 气体体积受温度和压强影响很大,讲到气体时,必须注明温度和压强。 2、气体摩尔体积纸质单位物质的量的气体所占的体积,所以只适用于气体,用 Vm 表示,单位为: L/mol 3、在温度、压强一定时,Vm 为一常数,当温度压强改变,则 Vm 也改变。 4、在 0℃,101KPa 时,Vm≈22.4 L/mol,所以 Vm≈22.4 L/mol 是特定条件下 的气体摩尔体积。 小结:气体体积与气体物质的量之间的关系: n=V/Vm 补充:阿伏伽德罗定量的推论: 1、 同温同压下, 相同体积的任何气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比: m1:m2=Mr1:Mr2。 2、 同温同压下, 相同质量的任何气体的体积之比等于它们的相对分子质量的反 比: m1:m2=mr2:Mr1 3、 同温同压下,任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比: V1:V2=n1:n2。 4、 同温同压下,任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比:ρ 1:ρ 2= Mr1:Mr2。 5、 同温同容下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比:P1:P2=n1:n2。