对原混合气体成分 的判断中正确的是( ) A.肯定有 SO2 和 NO B.肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 C.可能有和 Cl2 和 O2 D.肯定只有 NO 13.如图所示,实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3。试回答 下列问题: A D C B 26 (1)写出反应的化学方程式 (2)B 处的药品是 (3)检验 D 处试管中 NH3 是否收集满,除用湿红色石蕊试纸外,还可用方法是 (4)在标准状况下,收集满一试管 NH3 后,将该试管放入水中,则最后所得溶液的物质的 量浓度为 mol/L 14.现给你一试管二氧化氮,其它药品仪器自选。 ⑴设计实验,要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 ⑵你的设计对工业生产硝酸有什么启示? 实验步骤 ①将一支充满 NO2 的试管倒放在盛有 水的水槽中 ②制取少量氧气 ③将氧气慢慢地通 入步骤①的试管中 设计方案(画图) : 现象 红棕色气体逐渐消失,水位上 升, 最后水大约充满整个试管的 解释(可用化学方程式表示) 写出二氧化氮全被吸收的总化学反应 。 27 《化学必修 1》检测卷 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题只有一个正确答案,共 36 分) 1.实验室用自来水制取蒸馏水的方法是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 + 2.在 0.5molNa2SO4 中含有 Na 的数目是( ) 23 23 A.3.01×10 个 B.6.02×10 个 C.0.5 个 3.进行分液操作时,下列实验仪器中一定不会用到的是( .. D.分液 D.1 个 ) ) A.锥形瓶 B.分液漏斗 C.烧杯 D.温度计 4. 在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时, 下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高 ( A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物” 5.最稳定的分散系是( ) A.悬浮物 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 6.下列物质的溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液,原溶液的阴、阳离子数目都减少的是( A.CuSO4 B.Ca(NO3)2 C.Na2CO3 D.FeCl3 7.下列离子方程式正确的是( ) + A.铁和稀硫酸反应 2Fe+6H ==2Fe3++3H2↑ B.硝酸和烧碱溶液反应 H++OH-==H2O C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ 8.氧化剂在反应中( ) A.得到电子 B.含有化合价升高的元素 C.被氧化 D.发生氧化反应 9.Na 与 H2O 反应现象明显,下列现象中不能观察到的是( ) .. ) A.Na 浮在水面上 B.Na 在水面上游动 C.Na 沉在水下 D.Na 熔成光亮小球 10. 向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生, 则在该溶液中肯定不能大量存在的是 ( ) .. A.Na+ B.Mg2+ C.CO32D.HCO311. 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后, 附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾 的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( ) A.FeO 粉尘 B.Fe2O3 粉尘 C.Fe 粉尘 D.碳粉 12.下列关于金属铝的叙述不正确的是( ) ... A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性 C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化,且发生剧烈燃烧 D.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落。 13.wg 铁粉和铝粉的混合物,溶于足量盐酸后,加过量的 NaOH 溶液,过滤,将沉淀完全 收集后, 充分加热, 直至质量不再变化, 称量仍为 wg。 原混合物中铝粉的质量分数是 ( ) A.30% B.50% C.70% D.90% 14.下列关于硅的说法不正确的是( ) ... A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.在常温下,硅的化学性质活泼 28 D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 15.某未知溶液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无 色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,已知该溶液中含有阴离子是 如下四组中的一组。则它是( ) 2A.Cl SO4 B.Cl NO3C.Cl- CO32D.Cl- OH16.在 NO2 与水的反应中( ) A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2 只是氧化剂 C.NO2 只是还原剂 D.NO2 既是氧化剂,又是还原剂 17.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体 NaOH 干燥的是( ) A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3 18.下列叙述或操作正确的是( ) A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。 B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌。 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗。 D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性。 二、填空题(本题包括 5 小题,每空 2 分,共 32 分) 19. 分)工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成,按要求写出生成二氧化碳的化学 (6 方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 (1)化合反应: (2)分解反应: (3)复分解反应: 20. 分) (4 “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂,其制备过程的主要反应是将氯气通入 氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式为 , “84”消毒液中的有效成分是 (填名称) 。 21 .(12 分)下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中: 混合物 除杂试剂 分离方法 22.(4 分)印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成,用 FeCl3 溶液作“腐蚀液”刻制印 刷 电 路 时 , 生 成 CuCl2 和 FeCl2 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ,该反应的还原剂 是 。 23 .(6 分)除去下列物质中混有的少量杂质,用有关反应的离子方程式表示: (1)Fe2O3 中混有 Al2O3: (2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3: (3)FeCl2 溶液中混有 FeCl3: SiO2 (Fe2O3) SiO2 (NaCl) SiO2 (Si) 三、简答题(本题包括 4 小题,共 32 分) 24 .(12 分)室温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件 下,它们可以按下面框图进行反应,又知 E 溶液是实验室常用的酸,D 溶液可与固体 A 反 应生成 F 溶液, A B ① ② D 固体 溶于水 E E 溶液 ③ F ⑤ NaOH 溶液 C 29 B ④ NaOH 溶液 D 溶液 G ⑥ H C A 请回答: (1)A 是 ,F 是 , (2)反应⑥的化学方程式为: , (3)反应③、④、⑤的离子方程式分别是: 、 、 。 25 .(8 分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4 的简单实验操作如下:取少量白色晶体于一小烧杯 中,加入适量蒸馏水制成溶液。 (1)证明溶液中含 SO42-,主要的实验操作及现象为: 发生反应的离子方程式是: (2)证明溶液中含有 NH4+,主要实验操作及现象为 发生反应的离子方程式是: 26 .(6 分) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试 以 Cu 为主要原料制取 CuSO4 为例,设计符合“绿色化学”思想的反应路线。 (用化学方程式 表示) 27. 分) (6 质量都是 50 g 的 HCl、 3、 2、 2 四种气体中, NH CO O 含有分子数目最少的是 在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 ,体积最小的是 。 _ , 30 化学必修 1 参考答案 第一章梯度练习参考答案 1~4:C D C D ;5. 4 ;6. 3,1.2×1024 ;7. 3.36×104,1.5×103 ;8~10:C B B ; 11. 0.25mol ,159g ;12. 偏高 ,偏低,偏低,不变 ;13. A;14. 1∶2,2∶1,2∶3; 15.(1)所用试剂:稀硝酸,AgNO3 溶液,澄清石灰水。 (2)实验步骤、现象及结论: ①取少量待测试液于试管中,滴加过量的稀硝酸,若有无色无味气体产生,将产生的气体通 - 过澄清石灰水,能看到澄清石灰水变浑浊,则含有 CO32 。 - ②在①反应后的溶液中,滴加 AgNO3 溶液,若能看见白色沉淀生成,则含有 Cl 。 第二章梯度练习参考答案 1~4:A C C A;5. 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,生成沉淀、放出气体或生 成水(难电离的物质) ;6. 氧化剂,S+O2 点燃 SO2,还原 ;7. 失去 2e ,得到 2×e ; - - + - 8~10 : D B B ; 11. HNO3====H++NO3- , Al2(SO4)3=====2Al3 +3SO42 , Ba(OH)2=====Ba2++2OH-;12.(1)NaNO2,Fe2+, (2)氧化,还原;13.D; 14.Fe2O3+ + + + - + - 3+ 2- 6H ====2Fe +3H2O,CO3 +2H =H2O+CO2↑,Cu2 +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4↓ + - + - +Cu(OH)2 ↓,Ca2 +2OH +CO2=CaCO3 ↓+H2O;15. CuSO4 K2CO3 ,Cu2 +CO32 =CuCO3↓ 第三章梯度练习参考答案 1~4:A D B C;5.(1)钠的密度比水小(2)反应放热且钠的熔点低(3)反应剧烈,产生 气 体 ( 4 ) 反 应 生 成 NaOH 强 碱 溶 液 ; 6. 2Al+6H+==2Al3++3H2 ↑ , 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;7. 2﹕3;8~9:D D ;10. (1)盐酸,碳酸钙, 过氧化钠, (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 11. 铝粉、火药,盐类,焰色反应;12. D;13. (1) FeCl2,KCl , (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (3)溶液变红色, 2Fe3++Fe==3Fe2+ ; 14. ①2Cu+O2 △ 2CuO △ ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③CuSO4+2NaOH=Na2SO4 CuO+H2O ⑤CuSO4+Fe=FeSO4+Cu +Cu(OH)2↓ ④Cu(OH)2 第四章梯度练习参考答案 1~5: B A A D C;6. (1)N2 , N2 化学性质不活泼 , (2)NH3 , NH3 易液化,汽化 + 时能吸收大量的热,使温度降低(3)NH3 , NH3+H ==NH4+(4)NH4++OH-==NH3↑+H2O; 7~9 : D D A ; 10. 稀 盐 酸 , 无 色 气 体 , 碳 酸 钙 , 二 氧 化 硅 ; 11. 次 氯 酸 钙 , Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO,常温下干燥的氯气和铁难反应,而盐酸、次氯酸容 易将铁氧化;12. A;13. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O, (2)碱石灰, mol/L;14. (3)醮有浓盐酸的玻棒靠近导管口,是否有白烟, (4)1/22.4 3NO2+H2O=2HNO3+NO;2KClO3 催化剂 △ 2/3; 2KCl+3O2↑或 2H2O2 2H2O+O2↑;无色气体变 为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升;2NO+O2=2NO2 31 3NO2+H2O=2HNO3+NO;设计方案如图。 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 化学必修 1 检测题参考答案 1~18:BBDBD ⑵CaCO3 高温 4eBCACC DBC;19. (1) C + O2 点燃 ABACD CO2, CaO+CO2↑ , ⑶CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑; 20. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,次氯酸钠 21. 盐酸,水,O2,过滤,过滤,加热; 22. 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ , Cu ;23. (1)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O, (2)HCO3-+OH-==CO32-+H2O , (3) 2Fe3++Fe==3Fe2+; 24. ⑴Fe, FeCl2, ⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (3) Fe+2H+==Fe2++H2↑ 、 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl、 2+ Fe +2OH ==Fe(OH)2↓ ;25. ⑴取少量溶液于试管中,加入稀盐酸后再加氯化钡溶液,有 白色沉淀产生, Ba2++SO42-===BaSO4↓, (2)取少量溶液于试管中,加人浓氢氧化钠溶液, 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝色, △ NH4++OH- △ NH3↑+H2O; 26. 2Cu+O2 2CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O , 蒸发浓缩,冷却结晶。27.CO2, NH3,CO2。 32 化学必修 2 第五章 学习目标 内容 1. 元 素 周 期 表 学 习 目 标 能力层次 B A A B B B C B C ⒈知道元素、核素和同位素的涵义;知道核素的表示符号;了解 原子的构成;知道质量数与质子数、中子数的关系;知道质子数、 核电荷数和核外电子数的关系。 ⒉知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 ⒊能描述元素周期表的结构,能说出 1~18 号元素在周期表中的 位置。 ⒋了解原子结构与元素性质的关系,能以ⅠA、ⅦA 元素为例,简 要说明同主族元素性质递变规律,并能进行简单应用。 物质结构 元素周期律 ⒈了解原子核外电子的排布,能画出 1~18 号元素的原子结构示 意图。 2. 元 ⒉认识元素周期律,了解元素原子最外层电子的排布、原子半径 素周 和主要化合价的周期性变化。 期律 ⒊知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 ⒈认识化学键涵义,能从化学键的视角发展学生对物质构成和化 学反应实质的认识。 ⒉知道离子键和共价键的形成,能用电子式表示简单物质的形成 过程,能区分简单的离子化合物和共价化合物。 3.化学键 要点解读 一、原子结构 1.原子结构 A 原子 Z ? ?质子 Z个 ?原子核? X? ?中子 N个 ? ( A ? Z )个 ? Z个 ?核外电子 注:质量数(A) =质子数(Z)+中子数(N)? 同种原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数? 阳离子: 核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子: 核外电子数=核内质子数+电荷数 二、元素周期表 1.元素周期表的结构 七横行——周期,包括三个短周期,三个长周期和一个不完全周期。 十八个纵行——族,包括七主族(A),七副族(B),一个Ⅷ族和一个零族。 注:周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数 2.元素的金属性(或非金属性)强弱比较 (1)单质与水或酸反应置换氢的难易(或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性) (2) 最高价氧化物的水化物的碱性(或酸性)强弱 (3) 单质的还原性(或氧化性)的强弱 33 3.碱金属元素和卤族元素的变化规律(包括物理性质、化学性质) 三、 元素周期律 1.核外电子排布规律 2 ⑴各电子层最多容纳的电子数是 2n 个(n 表示电子层)。 ⑵最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时,最多不超过 2 个)。? ⑶核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层, 然后由里向外从能量低的电子层逐步向 能量高的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层,排满 L 层才排 M 层)。 2.元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 ⑴ 同一周期,从左到右,原子半径减小;元素的金属性减弱,非金属性增强。 ⑵ 同一主族,从上到下,原子半径增大;元素的金属性增强,非金属性减弱。 3.元素周期表、元素周期律的应用 ⑴原子结构与元素化合价的关系 ①氧元素无最高正价,氟元素无正价,金属元素无负价。 ②主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数 ③只有非金属才有负价,且∣负化合价∣+最高正化合价=8 ⑵“位,构,性”三者之间的关系 ① 原子结构决定元素在元素周期表中的位置。 ② 原子结构决定元素的化学性质。 ③ 以位置推测原子结构和元素性质。 ⑶ 预测新元素及其性质 四、元素、核素和同位素 (1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。如:1H、2H、3H 都是氢元素. (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如:1H、2H、3H 是氢元素 的三种不同的核素。 (3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也就是 说同一元素的不同核素之间互称为同位素。如:1H、2H、3H 之间互称为同位素。 五、化学键 1.离子键和共价键属于化学键。 2.化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 3.离子键和共价键 离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 化学键 非极性键(A—A 型) 共价键 极性键 (A—B 型) 注:离子化合物必含离子键,可能含有共价键;共价化合物只含共价键。 六、核外电子排布的表示方法 1.原子结构示意图:1~18 号元素 2.电子式:在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。要求能 正确书写 H2、 N2 、Cl2、 H2O 、CO2 、NH3、CH4 、HCl 、H2O2、NaCl 、MgCl2 、Na2O、 Na2O2 等常见物质的电子式。 学法指导 【例 1】下列各组元素性质递变规律正确的是( ) A.Na、Mg、Al 原子半径依次减小 B.Li、Be、B 原子最外层电子数依次减小 34 C.P、S、Cl 元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K 的金属性依次减弱 解析:本题能力层次为 B。根据元素周期律可知,随着原子序数的递增,核外电子 排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性出现周期性的变化。B、 C、D 选项均不符合元素周期律。答案: A 学法指导: 该题是考查元素周期律知识的应用。 解题时一是要求在理解的基础上熟记元 素周期律,二是理论联系实际,从实际事例的分析、对比辨别具体实例的正误。 【例 2】短周期元素 X 能形成 H2X 和 XO2 两种化合物,该元素的原子序数是 ,位 于周期表中的 周期 族。 解析:本题能力层次为 B。X 元素在 H2X 中呈-2 价,在 XO2 中呈+4 价,按-2 价分 析,根据∣负化合价∣+最外层电子数=8,可知该元素最外层应有 6 个电子,只有原子 序数为 16 的元素原子才满足此条件。答案:16,第三,ⅥA 学法指导: 本题主要考查化合价与原子结构的关系。 解题时要掌握最外层电子数和化合 价、各主族元素的最高正价和负价的关系。当一种元素既有正价又有负价时,即为非金属元 素, 则一般是按负价进行分析,因为非金属元素正价往往有变价情况,而负价基本没有。 【例 3】短周期的 3 种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是 5。 X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍,X 和 Z 可以形成 XZ3 化合物。 请回答: ⑴X 元素的名称是 ;Y 元素的名称是 ;Z 元素的名称是 。 ⑵XZ3 化合物的分子式是 ,电子式是 。 ⑶分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式 、 。 解析:本题能力层次为 C。从元素 X、Y、Z 之间的原子序数的关系(依次变小) ,它 们核外电子层数的关系(之和是 5) ,以及 X、Z 可形成化合物(即不是稀有元素) ,这就 确定有两个元素在第二周期,一个元素在第一周期,即 Z 是氢元素。由于 Y 元素原子的最 外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍,即最外层有 4 个电子,所以 Y 是碳元素。X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和, X 故 元素原子最外电子层上的电子数是 5,所以 X 是氮元素。答案: (1)氮 、碳 、 氢 ; (2)NH3 (3)HNO3、H2CO3 学法指导: 本题主要考查物质的结构与元素周期表的关系, 以及运用其关系进行推理的 能力。在解答这类试题时,主要是熟练掌握“位,构,性”三者之间的关系。 【例 4】现有 A、B、C 三种元素,已知 B 原子序数大于 A,A 与 B 的质子数之和为 27, 质子数之差为 5。0.9gC 单质与足量盐酸作用放出标准状况时 1.12L 氢气,同时生成 C 的三 氯化物。回答下列问题。 ⑴A 是______________,B 是______________,C 是______________。 ⑵A、B、 C 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是(写化学 式) ⑶A、 C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应, B、 其离子方程式 。 解析:本题能力层次为 C。设 A、B 的质子数分别为 a、b,则:a+b=27,b-a=5。 解得:a=11,b=16,故 A 为 Na 元素,B 为 S 元素。据题意:C 应为三价金属元素,则 有反应通式为: + 3+ 2C+6H =2C +3H2↑ 2M(C) 3×22.4L 0.9g 1.12L 解得 M(C)=27,故 C 为铝元素。答案:(1)Na、S、Al;(2)NaOH Al(OH)3 H2SO4 35 (3)Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O、 OH +H =H2O、 Al(OH)3+3H =Al +3H2O 学法指导: 找出元素性质的变化规律与核外电子排布或原子组成的内在联系, 与元素周 期律等内容紧密结合,并巧妙地揉入化学方程式计算,是此类练习的特点,必须做到基础知 识熟悉,转化关系清楚,计算方法简单、明确,才能顺利作答。 — — — + + 3+ 梯度练习 A组 1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 2.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 86 ) D.道尔顿 Rn ,从而对人体产生伤害,该同位素原 子的质子数是( ) A.136 B.50 C.86 D.222 3.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( ) A.H、Li B.F、Cl C.Na、Al D.O、S 4.下列物质中,含有共价键的单质是( ) A.H2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2 5.原子序数为 15 的元素位于周期表中的 周期 族,元素名称为_____。 13 14 14 17 ⒍在 6 C、6 C、7 N、8 O 几种核素中:互称为同位素的是______;质量数相等,但不能互称 同位素的是______;中子数相等,但不是同一种元素的是______. ⒎某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。 ⑴请将左表的实验方案与右表的实验现象进行配对。 实验方案 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反 应后的溶液中滴加酚酞 2.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 3.镁带与 2mol/L 的盐酸反应 4.铝条与 2mol/L 的盐酸反应 实验现象 A.浮于水面,熔成小球,四处游动,溶 液变红色。 B.产生气体,溶液变浅红色 C.反应不十分强烈,产生的气体可燃 D.剧烈反应,产生的气体可燃 实验方案 实验现象 1 B 2 3 4 ⑵通过本探究实验,该同学得出第 3 周期元素金属性的递变规律 是 。 B组 8.钾和钠的性质相似,下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( ) A.最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相 同 9.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( ) A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半 C.M 层电子数为 K 层电子数的 1/2 D.K、L 层电子数之和比 M 层电子数大 5 + 10.下列粒子中与 NH4 具有相同质子数和电子数的是( ) 36 A.Na+ B.FC.OHD.H2O 11.