本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。 简介 溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。分散质的粒子直径<1nm(1×10-9m)的分散系。分散质是分子或离子,具有透明、均匀、稳定的宏观特征。按聚集态不同分类:气态溶液:气体混合物,简称气体(如空气)。液态溶液:气体或固体在液态中的溶解或液液相溶,简称溶液(如盐水)。固态溶液:彼此呈分子分散的固体混合物,简称固溶体(如合金)。读法:一般读作“某某(溶质)的某(溶剂)溶液”,如双氧水可以叫做过氧化氢的水溶液。说明:如果溶剂是水,可以简称为某溶液,如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液。如果两种液体互溶,有水则以水为溶剂,否则以质量大的为溶剂。 溶液性质 1.均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样;2.稳定性:温度不变,溶剂量不变时,溶质和溶剂长期不会分离(透明);3混合物:溶液一定是混合物。 [2] 溶液分类 饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化:不饱和溶液通过增加溶质(对一切溶液适用)或降低温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则须升高温度,如石灰水)、蒸发溶剂(溶剂是液体时)能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂(对一切溶液适用)或升高温度(对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用,反之则降低温度,如石灰水)能转化为不饱和溶液。规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外,其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律,广泛应用于非电解质溶液,尤其对许多合金溶液的应用,更为合适。因此,对于冶金和金属材料科学来说,规则溶液理论是十分重要的。 组成成份 1.溶质: 被溶解的物质 (例如:用盐和水配置盐水,盐就是溶质)2.溶剂: 能溶解其他物质的物质(例如:用盐和水配置盐水,水就是溶剂)3.两种液体互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质。4.两种液体互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂。5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂。 其中,水(H2O)是最常用的溶剂,能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿也是常用的溶剂,如汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘等等。溶质溶解在溶剂中形成溶液,物质的溶解