2.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素
性质
原子半径
(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低价态-2--2--4-3-1--3-4

试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是②(填编号);
(2)元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si3N4;元素⑦的原子价电子排布式是3s23p5;
(3)元素③有一种单质为O3,其分子呈V形结构,键角116.5°.三个原子以一个为中心,与另外两个原子分别构成一个非极性键,中心原子再提供2个电子,旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子,这种特殊的共价键的类型是π键(填σ或π),在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同,它是SO2(填分子式);
(4)根据对角线规则,Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似,它们都具有两性,显示这种性质的离子方程式是Be(OH)2+2H+Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O;
(5)由以上某些元素形成的有机物苯酚(
)具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键.据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)