IA、IIA族的硫化物,易溶,水解显碱性。其它金属硫化物大多是有颜色、微溶或难溶于水。 根据溶解性的不同,选择稀盐酸、浓盐酸、硝酸或王水溶解。 PbS	HgS	FeS2	ZnS 第二节 p区元素 硫化氢和金属硫化物 金属硫化物 (二)重要化合物 二、氧族元素 第二节 p区元素 硫化氢和金属硫化物 金属硫化物的颜色及溶解性 (二)重要化合物 二、氧族元素 水稀HCl 浓HCl 浓HNO3 王水 6mol/L NaOH Na2S (NH4)2Sx IA IIA FeS(黑) SnS(褐) CuS HgS ? ? ? ? ? SnS2 SnS2 SnS MnS(肉) SnS2(奎黄) Cu2S As2S3 As2S3 As2S3 ZnS(白) PbS(黑) Ag2S As2S5 As2S5 Sb2S3 CoS(黑) Sb2S3(橙) As2S3 Sb2S3 Sb2S3 ? NiS(黑) Sb2S5 (桔红) As2S5 Sb2S5 Sb2S5 ? ? CdS(黄) Bi2S3 ? HgS ? S:sp2杂化, 二氧化硫 4 3 π SO2的性质:气体、无色,有强烈刺激性气味,易溶于水形成亚硫酸。有漂白性。 硫的含氧酸及其盐 (1)亚硫酸及其盐 火山喷发的气体中含有大量的二氧化硫 第二节 p区元素 (二)重要化合物 二、氧族元素 氧化性 还原性 漂白----使品红褪色 第二节 p区元素 硫的含氧酸及其盐 (二)重要化合物 二、氧族元素 (1)亚硫酸及其盐 H2SO3的性质:二元中强酸(只存在水溶液中) 热不稳定性:热分解 4Na2SO3 = 3Na2SO4+Na2S 遇强酸分解,放出SO2 SO32-+2H+ = H2O+SO2? HSO3-+H+ = H2O+SO2? 溶解性: NH4+及碱金属的亚硫酸盐易溶于水,水解显碱性 其它金属的正盐均微溶于水。 酸式盐都易溶于水。酸式盐的溶解度大于正盐。 还原性:亚硫酸钠溶液放置空气中可被氧化,现 用现配 第二节 p区元素 硫的含氧酸及其盐 (二)重要化合物 二、氧族元素 亚硫酸盐 硫酸 结构: S: sp3杂化。 H2SO4: 四面体结构 存在(p-d)π反馈配键 第二节 p区元素 硫的含氧酸及其盐 (二)重要化合物 二、氧族元素 硫酸及其盐 *硫酸分子间通过氢键相连 高沸点酸,沸