研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:已知:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4(1)实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______、______.(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点).(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.写出该反应的化学方程式______.(4)调节浸出液pH=4的作用是______.(5)本工艺中可循环使用的物质是______(写化学式).(6)获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是______.(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4?H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______(任写一种).
答:(1)配制一定物质的量浓度的溶液,必不可少的是容量瓶和胶头滴管,容量瓶要标明规格,本题必须使用250mL容量瓶,故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;(2)由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率,可以通过粉碎矿石提高浸取率
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铝在自然界中主要以铝矾土(Al2O3.xH2O)氧化物的形式存在.镓(Ga)常以极少量分散于铝矿中.铝和镓的性质相似,如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物.工业上提取铝是以铝矾土为原料,用NaOH溶液处理铝矿,生成NaAlO2和NaGaO2;然后通入CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料);过滤,将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3;最后将Al2O3在一定条件下高温电解,在阴极上得到熔融的金属铝,纯度可达99%左右,放出后铸成铝锭.