①加入少量 NaOH 固体,[Na+]增大,[OH-]增大,根据勒·夏特列原理,[CH3COO -]也增大,但[CH3COO-]增大的程度比[Na+]增大的程度小,因此[CH[N3CaO+O] -]的值减小;② 加入 KOH 固体,[OH-]增大,使水解平衡逆向移动,所以[CH3COO-]的值增大;③加入 [Na+] CH3COONa 固体,则相当于 CH3COONa 稀溶液变为浓溶液,而根据“稀释促进水解”可知 在浓溶液中,[CH3COO-]的值将增大;④加入 NaHSO4 固体显然促进了水解,使[CH3COO [Na+] [CH3COO-] -]减小,[Na+]增大,则 的值减小。 [Na+] 15.25 ℃时,KHS 溶液里存在着下列平衡: ①HS-+H2O OH-+H2S ②HS- H++S2- (1)________是电离平衡,________是水解平衡。 (2)当向其中加入 CuSO4 溶液时,生成 CuS 沉淀,则电离平衡向________移动,水解平 衡向________移动,[H+]变________(填“大”或“小”)。 (3)当向其中加入 NaOH 固体时,[S2-]变________(填“大”或“小”)。 4 (4)若将溶液加热至沸腾,[OH-][H+]将变________(填“大”或“小”)。 解析:(1)①式 HS-与 H2O 反应生成弱电解质 H2S,是水解平衡;②式 HS-电离成两种 离子,故为电离平衡。 (2)当向其中加入 CuSO4 溶液时,生成了 CuS 沉淀,即溶液中[S2-]变小,②式平衡右移, 导致[H+]增大,[HS-]降低,故①式左移。 (3)当向其中加入 NaOH 固体时,[OH-]增大,OH-中和 H+,使②式平衡右移,[S2-] 变大。 (4)若将溶液加热至沸腾,[OH-][H+]=KW 随温度升高而增大,故[OH-][H+]将变大。 答案:(1)② ① (2)正反应方向 逆反应方向 大 (3)大 (4)大 16.10 ℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO-3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应 的离子方程式为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则________(填“甲”或 “乙”)判断正确。试剂 X 是________。 A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH 等于 8.3,则________(填“甲”或“乙”) 判断正确。 (3)查阅资料,发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”) 判断是错误的,理由是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:乙同学推断 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,因溶液碱性增强,故 Na2CO3 水解程度大于 NaHCO3;丙同学加入足量的试剂 X,目的是检验溶液中碳酸根离子的存在, 加入 A、D 项中的物质后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀,不能说明问题;而 C 项 中的 NaOH 加入后无明显现象。故只能加入 BaCl2 溶液,若产生沉淀,则说明存在碳酸根离 子,即乙同学观点正确;反之,则乙同学观点不正确。将加热后的溶液冷却到 10 ℃,若溶 液的 pH=8.3,说明降温水解平衡逆向移动,恢复到原来状态,故说明甲同学观点正确。通 过查阅资料,发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ℃,而常压下水溶液的温度达不到 150 ℃,故 NaHCO3 不会分解,说明乙同学观点错误。 答案:HCO- 3 +H2O H2CO3+OH- 大于 (1)乙 B (2)甲 (3)乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液,溶液的温度达不到 150 ℃ 5