中考化学常见物质鉴别方法
气体的检验
[1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
[2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
[3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
[4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
[5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
[6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳.
[7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊
2
离子的检验
(1)酸液(H+):
①用紫色石蕊试液或PH试纸
②活泼金属(如:镁条、锌粒等)
③不溶性碱(如:氢氧化铜等)
④某些金属氧化物(如:铁锈)
⑤碳酸盐(如:碳酸钠等)
(2)碱液(OH-):
①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
②某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3,若产生白色沉淀,则是氯离子
(4)硫酸和SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2
区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-:用盐酸和石灰水
(6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子
(8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子
化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理方法
观察法
主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行,如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液;
嗅试法
主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行,如鉴别氨气和氢气;
水溶法
主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行,如鉴别碳酸钠和碳酸钙;
加热法
主要适用于易升华的物质鉴别,如单质碘、萘的鉴别;(此方法在化学方法中也用到)
热效应法
常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质,如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别;
焰色法
常用于某些金属或金属离子的鉴别,如钾盐、钠盐的鉴别。
2.化学方法
加热法
如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等;
水溶性(或加水)法
如无水硫酸铜遇水呈蓝色,或其水溶液呈蓝色,电石遇水有气体放出等等;
指示剂测试法
常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性,如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打(用pH试纸);
点燃法
主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无,以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等,如乙炔燃烧产生大量黑烟,氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;
指示剂法
主要是利用待鉴别物质性质的差异性,选择适合的试剂进行,如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液,可选用氢氧化钡溶液;鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液,可选用新制氢氧化铜悬浊液,然后分别与其共热;
分组法
当被鉴别的物质较多时,常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组,然后再对各小组进行鉴别,如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时,可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组(酸性、碱性、中性),然后再对各组进行鉴别。
3.其他方法
只用一种试剂法
如只有蒸馏水和试管,鉴别以下几种白色固体粉末,氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时,先检验出硫酸铜,然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠;
不同试剂两两混合法
如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液,纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡,分别取少量,任取一种与其余三种溶液混合,记录实验现象;
两种溶液自我鉴别法
如两瓶失去标签,外观无任何区别的无色溶液,只知一瓶是盐酸,一瓶是碳酸盐,不用其他试剂进行鉴别。
常见化学物质的鉴定方法归纳
1沉淀法待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。
例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
2气体法根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。
例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。
使用盐酸鉴别。反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3过量法利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。
例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4相互法利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。
例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例:如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6溶解热法利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别。
例:如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。
解:将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl。
7密度法根据物质密度不同而进行鉴别。
例:水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。如何进行鉴别,不能用试剂和加热。
解:取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯;若下层增多,则加入的是水。
8丁达尔法根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。
例:鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。
例:如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
解:两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
10颜色法物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的。
例1:怎样区别H2和Cl2。
例2:有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别。
用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式:
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11加热法利用物质热稳定性不同,进行鉴别。
例:不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解:将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式:
KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12焰色法根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别。
例:如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
13焰色法利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别。
例:如何区分两种无色气体:H2和C2H2。
解:将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。
14熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例:水和二硫化碳的鉴别。
解:将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;反之,不挥发的是H2O。
15闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例:鉴别H2S和H2。