题目　题型:　单选题　难度:　一般　来源:　蚂蚁搜题　高温下焙烧CuFeS　2　的反应之一为2CuFeS　2　+7O　2　=CuSO　4　+CuO+Fe　2　O　3　+3SO　2　,下列关于该反应的叙述正确的是　A.CuFeS　2　中硫的化合价为-1　B.CuFeS　2　发生还原反应　C.1　mol　CuFeS　2　完全反应转移13　mol电子　D.CuSO　4　和SO　2　既是氧化产物,又是还原产物　答案　D　解析　中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价。A错;S、Fe的化合价均升高,发生氧化反应,B错;1mol　CuFeS　2　完全反应转移电子为28mol,C错;O　2　中氧元素化合价降低,所以CuSO　4　和SO　2　既是氧化产物又是还原产物,D正确。　氧化还原反应的配平知识考点概述　配平简介:　化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。　配平原则:　(1)电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等　(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等　(3)质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等　配平步骤:　(1)一标:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价　(2)二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等　(3)三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数　氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数　(4)四平:用观察法配平其他物质的化学计量数　(5)五查:检查质量与电荷、电子是否分别守恒　配平技巧:　(1)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平(一般从反应物很难配平时,可选用逆向配平法)　例:　通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl　3　、Cl　2　的计量数为2和3,然后再用观察法配平。　(2)设“1”配平法:设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。　例:P　4　O+Cl　2　→POCl　3　+P　2　Cl　6　可令P　4　O前的系数为1,Cl　2　的系数为x,则1P4O+xCl　2　→POCl　3　+