本条目　需要扩充。　胺　(英语:　amine　)是氨分子(NH　3　)中的氢被烃基取代　后形成的一类有机化合物。　氨基　(-NH　2　、-NHR、-NR　2　)是胺的官能团。　如果氮原子连着羰基(C=O),那么该化合物则称为酰胺,其化学性质与胺并不相同。　目录　胺的分类　[　编辑　]　胺分子可根据烃基的种类,分为脂肪胺和芳香胺。　此外,胺还可根据氨分子上被取代的氢原子数量,顺次分为　伯胺　(　一级胺　)、　仲胺　(　二级胺　)、　叔胺　(　三级胺　)。此外,还有季铵盐(四级铵盐),可以看成是铵根离子(NH　4　+　)的四个氢都被取代的产物。　一级胺　二级胺　三级胺　四级铵盐　伯胺　仲胺　叔胺　季铵盐　命名法　[　编辑　]　物理性质　[　编辑　]　一级胺及二级胺的物理性质主要受氢键影响,然而因为氮与氢阴电性　的差别(3.0-2.1=0.9)并无氢和氧间(3.5-2.1=1.4)那麽大,所以一般　N-H...H氢键较不像O-H...H键那麽强,故胺的沸点一般较相对的磷烃为高,却低于相对应的醇。　例如,　乙烷　甲胺　甲醇　分子量　30　31　32　沸点　-88　-7　65　甲胺　和乙胺在室温之下为气体,但甲醇和乙醇在室温之下为液体。甲醇与甲胺分子量相近,其沸点差异却甚大。　几乎所有胺类皆与水形成氢键,所以比同分子量的烃易溶於水,低分子量的胺类与水完全互溶,高分子胺类只适量溶於水。　气体胺带有一种类似氨的气味,液体胺则带有一种容易辨出的鱼腥味。　胺的手性翻转　氮原子连有三个不同基团形如NHRR′与NRR′R″的胺是有手性的,因氮有一对孤对电子,分子呈三角锥形,氮是手性中心。唯其手性翻转能垒相对很低,对于三烷基胺通常只需活化能25-37.6　kJ/mol,两个对映体在室温下就能迅速转化故对映体不能分离。[1]