初中化学必背方程式 篇一:初中必背化学方程式 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸-------- 盐+氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质 (1)酸+金属 -------- 盐+氢气(见上) (2)酸+金属氧化物-------- 盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸+碱-------- 盐+水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸+盐-------- 另一种酸 + 另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱+非金属氧化物 -------- 盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱+酸-------- 盐+水(中和反应,方程式见上) (3)碱+盐-------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐+酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐+碱-------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐+盐----- 两种新盐 77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 篇二:2015年中考初中生必背化学方程式大全 初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O23、铝在空气中燃烧:4Al+3O24、氢气在空气中燃烧:2H2+O25、红磷在空气中燃烧:4P+5O26、硫粉在空气中燃烧: S+O27、碳在氧气中充分燃烧:C+O28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O29、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO210、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O212、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2N(转载于:www.XltkWJ.Com 小 龙文档 网:初中化学必背方程式)a+Cl2 2NaCl 2H2O+O2↑ 2H2↑+O2↑ CaO+CO2↑ 2MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O216、加热高锰酸钾:2KMnO417、水在直流电的作用下分解:2H2O K2MnO4+MnO2+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C Cu+H2O 2Cu+CO2↑ H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O229、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O230、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一. 物质与氧气的反应: 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O23. 铜在空气中受热:2Cu+O24. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O26. 红磷在空气中燃烧:4P+5O27. 硫粉在空气中燃烧: S+O28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 2CO2 CO2+2H2O 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 16. 加热高锰酸钾:2KMnO418. 高温煅烧石灰石:CaCO3三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O322. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O423. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O325. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑ 2KCl+3O2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ CaO+CO2↑ Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸-------- 盐+氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 碱性氧化物 +酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O 酸性氧化物 +碱-------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 酸+碱-------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O 58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O 酸+盐-------- 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱+盐-------- 另一种碱 + 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐+盐----- 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2S+O22H2+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体 2Al2O3银白金属变为白色固体 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体 量白烟 白色信号弹 氧气中蓝紫色火焰 (水) 高能燃料 篇三:初中化学必背化学方程式 初中化学必背的常见的化学方程式 一、化合反应:A+B=AB特点:多变一 1、过氧化氢和二氧化锰制氧气 2、高锰酸钾制氧气1、木炭在空气中不充分燃烧 3 、氯酸钾和二氧化锰制氧气 2、木炭在氧气中燃烧 4 、电解水 3、硫粉在氧气中燃烧 4、红磷在氧气中燃烧 5、氢气燃烧 6、铁丝在氧气中燃烧 火柴的作用是 集气瓶放水的目的是 7、镁条燃烧的现象 8、铝在空气中形成保护膜 9、一氧化碳燃烧 10、二氧化碳和水反应 该反应无明显现象如何验证: 11、二氧化碳通过炽热的碳层 该反应 (填放热或吸热) 12、生石灰与水反应该反应(填放热或吸热) 二、分解反应:AB=A+B特点:一变多 5 、碳酸分解 6 、煅烧大理石 7 、氧化汞加热分解 三、置换反应: A+BC=B+AC特点:单换单 1、氢气还原氧化铜其现象:2 、木炭还原氧化铜 其现象:3、木炭还原氧化铁其现象:4、锌与稀硫酸反应其现象:5、锌与稀盐酸反应10、镁与稀硫酸反应其现象:11、镁与稀盐酸反应12、铁与硫酸铜溶液反应其现象: 四、其他反应类型 1、碳酸钙和盐酸反应其现象: 2、碳酸钠和盐酸反应 3、碳酸氢钠和盐酸反应4、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应其现象5、检验二氧化碳的反应 其现象:6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的反应该反应无明显现象如何验证: 7、甲烷燃烧反应8、乙醇燃烧反应9、一氧化碳还原氧化铜 其现象:10、一氧化碳还原氧化铁 其现象: 2016学年第一学期 教学工作计划 16