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ID:10292383
资料简介:
电化学中电极反应式的书写技巧 书写步骤: 1、根据已知条件结合总反应及元素守恒写出某一电极式的反应物与生成物 2、根据化合价升降判断极性,并写出电子转移数。(电子转移数=价态变化量�变价原子数) 3、配平电荷守恒,注意加H (酸性)或OH- (中碱性)或O2- (熔融金属氧化物等)或CO32- (熔融 碳酸盐)或Li (Li离子电池)或Na (Na离子电池)等自由移动的离子。(注意检查电荷是否守恒) 4、配平元素守恒,利用H2O或CO2。 5、检查。 注意事项:(1)电极反应式书写要遵循离子方程式书写规则(不能拆的用化学式表示) (2)对于多元素变价的,需分别书写成电极反应式(一般一个电极反应式只能 有一种变价) 巧记:原电池----失氧负极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作负极) 电解池----失氧阳极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作阳极) 正阳负阴相颠倒:(1)对于电解池与原电池相连的,电解池的阳极与原电池的正极 相连。 (2)对于可充电电池,放电时的正极与充电时的阳极电极反应式 相颠倒,且放电时的正极与充电时的阳极电极为同一个电极。 规律:一般阳离子只能得电子作正极或阴极 一般阴离子或金属单质只能失电子作负极或阳极 由上规律即可解决离子移动问题
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电化学中电极反应式的书写技巧
书写步骤:
根据已知条件结合总反应及元素守恒写出某一电极式的反应物与生成物
根据化合价升降判断极性,并写出电子转移数。(电子转移数=价态变化量×变价原子数)
配平电荷守恒,注意加H+ (酸性)或OH- (中碱性)或O2- (熔融金属氧化物等)或CO32- (熔融
碳酸盐)或Li+(Li离子电池)或Na+(Na离子电池)等自由移动的离子。(注意检查电荷是否守恒)
配平元素守恒,利用H2O或CO2。
检查。
注意事项:(1)电极反应式书写要遵循离子方程式书写规则(不能拆的用化学式表示)
(2)对于多元素变价的,需分别书写成电极反应式(一般一个电极反应式只能
有一种变价)
巧记:原电池----失氧负极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作负极)
电解池----失氧阳极(化合价升高,失电子,发生氧化反应,作阳极)
正阳负阴相颠倒:(1)对于电解池与原电池相连的,电解池的阳极与原电池的正极
相连。
(2)对于可充电电池,放电时的正极与充电时的阳极电极反应式
相颠倒,且放电时的正极与充电时的阳极电极为同一个电极。
规律:一般阳离子只能得电子作正极或阴极
一般阴离子或金属单质只能失电子作负极或阳极
由上规律即可解决离子移动问题
扩展:在一些化学方程式或离子方程式的书写过程中常常会用到第3、4步骤。
若电极反应式中含有未知数(x),则步骤2与步骤3颠倒。
一、原电池中电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al-Cu-NaHCO3溶液构成的原电池中,因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3-反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故铝件(
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2019届电极反应式的书写技巧
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