判断粒子半径大小的方法一、同种元素粒子半径大小比较 1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大: 阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径 2、同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。 二、不同种元素粒子半径的比较 1、同一周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、 最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族 元素)。 同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。 2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径 越大,同价态的离子半径大小也如此。 3、电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷 数越大,半径越小。 4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通 过一种参照粒子进行比较。 三、隐含性质规律 1、原子半径隐含性质规律 在主族元素中,原子半径越大,失电子能力越强,还原性越强, 金属性越强;半径越小得电子能力越强,氧化性越强,非金属性 越强。因此同一周期从左到右金属性由强渐弱,非金属性由弱渐 强;同一主族从上到下金属性渐强,非金属性渐弱。 2、离子半径隐含性质规律 (1)对于金属阳离子,离子半径越大,与oh 结合能力越弱,则碱性越强;得电子能力越弱,则氧化性越弱。 对于非金属阴离子,离子半径越大,与h 结合能力越弱,则酸性越强;失电子能力越强,则还原性越强。 (2)对于阴阳离子构成的离子化合物,阳(阴)离子相同时, 阴(阳)离子半径越大,其离子键越弱,熔、沸点就越低。 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置 来判断,它们判断的口诀为: 同层核大半径小,同族核大半径大. 但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较对于其它微粒的比较, 我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下). 电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层 排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大. 如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. (解释:电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大, 原子核自然将电子的距离拉的更近!) 如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大(形象记 忆:多"吃"了一个电子,则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥 作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈,自然要占据更大的空间) 钠离子