了解浓度单位和稀释度
计算化学溶液的浓度是一项基本技能,所有化学学生都必须在学习的早期阶段发展。 什么是集中? 浓度是指溶解在溶剂中的溶质的量。 我们通常认为溶质是加入到溶剂中的固体(例如,向水中加入食盐),但溶质可能同样容易存在于另一个相中。 例如,如果我们向水中加入少量的乙醇,那么乙醇就是溶质,而水就是溶剂。
如果我们在较大量的乙醇中加入较少量的水,那么水可能是溶质!
如何计算浓度单位
一旦确定了溶液中的溶质和溶剂,就可以确定其浓度。 使用质量百分比组成,体积百分比,摩尔分数,摩尔浓度,摩尔浓度或正态性可以以几种不同的方式表达浓度。
质量百分比组成(%)
这是溶质的质量除以溶液的质量(溶质的质量加溶剂的质量)乘以100。
例:
确定含有20克盐的100克盐溶液的质量百分比组成 。
解:
20克NaCl / 100克溶液×100 = 20%NaCl溶液
体积百分比(%v / v)
制备液体溶液时最常使用体积百分比或体积/体积百分比。 体积百分比定义为:
v / v%= [(溶质体积)/(溶液体积)]×100%
请注意,体积百分比是相对于溶液体积而不是溶剂体积。 例如,葡萄酒约为12%v / v乙醇。 这意味着每100毫升葡萄酒就有12毫升乙醇。 实现液体和气体的量不一定是累加量是很重要的。 如果您混合12毫升乙醇和100毫升葡萄酒,您将得到少于112毫升的溶液。
作为另一个例子。 可以通过取700ml异丙醇并加入足够的水以获得1000ml溶液(其不会是300ml)来制备70%v / v摩擦酒精。
摩尔分数(X)
这是化合物的摩尔数除以溶液中所有化学物质的总摩尔数。 请记住,解决方案中所有摩尔分数的总和总是等于1。