常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3,Ka2=2.0×10-6.向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )
A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加,-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B. 若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高,则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
C. 在丙二酸未完全中和前,随着NaOH的滴加,水的电离程度逐渐增大
D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解,丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
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A.中和反应到达终点时生成NaOOCCH2COONa,故-OOCCH2COO-浓度增加,故A正确;
B.中和反应恰好完成时温度最高,生成NaOOCCH2COONa,应满足2n(HOOCCH2COOH)=n(NaOH),体积相等,则2c(HOOCCH2COOH)=c(NaOH),丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1,故B正确;
C.在丙二酸未完全中和前,水的电离程度随着碱的加入生成的盐增多而增大,故C正确;
D.只考虑丙二酸根离子的第一步水解,Kh=

c(HA)×c(OH-)
c(A2-)

=

c(HA)×c(OH-)×c(H+)
c(A2-)×c(H+)

=

Kw
Ka2

=5×10-9,故D错误;
故选D.
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