化学常识:高中化学百科知识点:酸碱盐的相互 关系 一、化学常识:高中化学百科知识点:酸碱盐的相互关 系 古人云:书中自有黄金屋,书中自有颜如玉。可见,读书使 学生认识丰富多彩的世界,获取信息和知识,拓展视野。接 下来小编为大家精心准备了高中化学百科知识点,希望大家 喜欢! (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一 种盐 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 二、高考化学必备知识点:高中化学百科知识点:酸碱盐的 相互关系 (常见的酸) 1、酸是电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。如盐酸 (HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。 2、盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有 第1页 挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里 挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小 液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量 分数减小。 3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有 吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅 拌,使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量 分数减小 4、酸的性质, (1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞 试液不变色; (2)酸与金属发生置换(H 之前的与酸反应,H 后的不反应) 铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸: ____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式) 盐酸清洗铁锈:________________________________ 氧化铜和硫酸__________________________________ (4)酸与碱反应(写化学方程式) 第2页 盐酸中和氢氧化钠: ____________________________________ 氢氧化铜和硫酸: _______________________________________ (5)酸与盐反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl 但注意的是 BaSO4 和 AgCl 不溶于酸 (常见的碱) 碱是电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物。 1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH) 物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性, 易_______ 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH 会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须 密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二 氧化碳、氯化氢, 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3CH4 等;用于肥皂、石油、造 纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象) 氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 第3页 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰 水化学式 Ca(OH)2) 白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用 生石灰跟水反应制得。 用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等, 在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液(熟石灰和硫 酸铜)。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、 碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 工业上以水、石灰石和纯碱这 3 种原料,可在一定条件下, 通过 3 个反应制取少量的氢氧化钠。这 3 个反应的化学方程 式是(按制取顺序书写)(1)CaCO3CaO+CO2↑;(2)CaO+H2O=Ca (OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH。这 3 个 反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为 空气的 CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙 CaCO3,清洗的方 法是用稀盐酸清洗,请写出方程式:____________ 碱的性质: 由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子,所以它们有一 第4页 些相似的化学性质。 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫 色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。因为氢氧化 铁是不溶于水的,没有电离出 OH― (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件: 碱必须可溶,例如 Cu(OH)2+CO2 不反应因为氢氧化铜不溶于 水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和 CO2、SO2 反应 熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; 苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。 (3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐 和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸 过多:反应为:_____________________ (4)碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件: 反应物均可溶,生成物有沉淀。 (常见盐) 1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、食盐是氯化钠,化学式为 NaCl,粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是 0.9%的氯 化钠溶液。工业盐是 NaNO2(亚硝酸钠),有毒。食盐溶液和 硝酸银反应:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 第5页 3、碳酸钠的化学式为 Na2CO3,俗称是纯碱,苏打。我国著 名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献。 注意:碳酸钠 Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳 酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸,是有气 泡产生。例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 也可使用石灰水,石灰水变浑浊(白色沉淀)Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓+2NaOH 4、碳酸氢钠的化学式:NaHCO3,俗名小苏打,和碳酸钠比 较,其化学性质不稳定,受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 也可以与酸反应,如 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上 不慎沾上硫酸时,用水冲洗后,应立即涂上 3%——5%的碳酸 氢钠溶液 5、碳酸钙 CaCO3,是石灰石和大理石的主要成分, 可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式 为:_____________________________ 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为: ____________________ 6、盐的化学性质(可溶性盐) (1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件: ①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 太活泼, 第6页 不和盐置换)如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe (2)盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH) 2↓ (4)盐与盐反应 NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和 阳离子,所以其水溶液可以导电。 第7页