题目
(1)HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为______.
(2)KClO3中阴离子的空间构型是______.
(3)HClO4酸性比HClO3酸性强,理由是______.
(4)HX中最不稳定的是______(填化学式),请从结构的角度解释原因______.
(5)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是______.
答案解析
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(1)HClO的结构式H-O-Cl,Cl原子核外有7个电子,形成1个共价键,则含有的孤电子对数为

2

=3,故答案为:3;
(2)ClO3-中,Cl形成3个δ键,孤电子对数为

2

=1,则为sp3杂化,分子为三角锥形,故答案为:三角锥形;
(3)含氧酸中,非羟基氧的个数越多,酸性越强,则HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3,HClO4中H-O键极性更强,
故答案为:HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3,HClO4中H-O键极性更强;
(4)元素周期表中,从F到I,原子半径逐渐增大,H-X键长逐渐增长,键能逐渐减小,HX稳定性逐渐减弱,所以最不稳定的为HI,
故答案为:HI;从F到I,原子半径逐渐增大,H-X键长逐渐增长,键能逐渐减小,HX稳定性逐渐减弱;
(5)a.同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以从氟到溴,其电负性逐渐减小,故正确;
b.氟元素没有正化合价,第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数,故错误;
c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但HF分子间能形成氢键,氢键属于特殊的分子间作用力,强度大于分子间作用力,沸点最高,故错误;
d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体,随相对分子质量增大范德华力增大,因而沸点逐渐升高,故错误;
故答案为:a.
(1)根据HClO的结构式H-O-Cl判断;
(2)根据价层电子对互斥模型判断;
(3)含氧酸中,非羟基氧的个数越多,酸性越强;
(4)原子半径越大,键长越长,分子越不稳定;
(5)a.第VIIA族元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小;
b.F元素没有正化合价;
c.第VIIA族氢化物的沸点与其相对分子质量成正比,氢键的存在导致氢化物的沸点升高;
d.卤族单质的熔点随着核电荷数的增大而增大.
本题考点:卤素原子结构及其性质的比较;元素周期律的作用;判断简单分子或离子的构型.
考点点评:本题综合考查卤素单质、化合物的性质的递变,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握问题比较的角度以及元素周期律的递变规律,难度中等.
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