(1)写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥分析电子转移的方向和数.
(2)在呼吸面具和潜水艇里,用作氧气来源的物质是
B
B
.
A.H2O2B.Na2O2
C.KClO3D.KMnO4
(3)把Na2O2投入到滴有少量酚酞试液的溶液中,有什么现象?如何解释?
酞溶液先变为红色,后变为无色;Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞溶液由无色变为红色,Na2O2具有强氧化性、漂白性,因此片刻后,溶液由红色变为无色;
酞溶液先变为红色,后变为无色;Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞溶液由无色变为红色,Na2O2具有强氧化性、漂白性,因此片刻后,溶液由红色变为无色;
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分析:(1)在Na2O2与H2O反应生成了氢氧化钠和氧气,Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气,在两个反应总,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2;
(2)过氧化钠Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成氧气,可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源,结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析;
(3)Na2O2与水反应生成的NaOH;Na2O2具有强氧化性,能用于漂白;
解答:解:(1)在Na2O2与H2O的反应生成了氢氧化钠和氧气,在Na2O2与H2O的反应中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,电子转移情况为:
,Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气,在Na2O2与CO2的反应中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2,电子转移情况为:
故答案为:
;
(2)A、过氧化氢能分解生成氧气,一般需要催化剂来加快反应速率,且过氧化氢为液体,不方便携带,不适合呼吸面具或潜水艇中使用,故A错误;
B、因过氧化钠为固体,携带方便,且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气,不需要催化剂、不需要加热,最适宜用于呼吸面具中供氧剂,故B正确;
C、氯酸钾能分解生成氧气,但需要加热、需要催化剂,不适合呼吸面具中使用,故C错误;
D、高锰酸钾能分解生成氧气,但需要加热,不适合呼吸面具或潜水艇中使用,故D错误;
故选:B;
(3)Na2O2与水反应生成的NaOH,所以溶液变红,Na2O2具有强氧化性,能用于漂白,