A. 步骤1的白色沉淀物可以是碳酸钡或碳酸钙或者二者皆有,由此确定:必含有碳酸钾;
B. 由步骤2“向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢,白色沉淀消失,并有气泡生成,”这里不管白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡都有相同的现象,所以并不能区别是含有硝酸钡或氯化钙,需要注意的是“过量的稀硝酸”这一点,“过量”意味着溶液里的碳酸根离子基本都变成二氧化碳被除去了;
C. 步骤3“取少量2的溶液滴入稀H2SO4中有白色沉淀生成”,注意“少量”一词,这个很关键,这里分明是要通过这一步骤来判断生成的沉淀是硫酸钡还是硫酸钙,因为二者的溶解度是有差异的,这个差别有多大呢?定性地讲,或者说直观地讲,硫酸钡比硫酸钙难溶,在高中化学里专门要区分硫酸钡(还有碳酸钡、碳酸钙等)叫沉淀物,而硫酸钙叫微溶物,所以这里“少量2的溶液滴入稀H2SO4中”是要强调产生的沉淀是硫酸钡而不是硫酸钙,所以据此判断:必含硝酸钡;
{{定量地讲,硫酸钡的溶解度是1.1×10的-10次方, 硫酸钙溶解度3.16×10的-7次方 ,所以,在硫酸的量相同的情况下,钙离子的浓度要是钡离子浓度的3000倍左右才能产生沉淀,所以这个沉淀物只能是硫酸钡。}}
D. 步骤4由生成氯化银沉淀判断:必含氯化钙。
结论:原白色粉末组成:是硝酸钡,氯化钙,碳酸钾的混合物。