1.酸碱性 pH试纸测定 0.1M 溶液的pH。分别往三只试管中注入 0.5ml 上述三种溶液,再各 加入适量硝酸银溶液,观察 现象,检验溶液pH 变化。 分别为12,8,6. 都有黄色沉淀产生,3Ag 别变为11,7,2。因为 Na 无法与银产生沉淀,根据电离平衡产生的磷酸根与银作用生 成沉淀不断反应促进平衡的移动。 2.溶解性 分别取 0.1M 溶液0.5ml,加入等量的 CaCl 溶液,观察现象,测定他们的PH。滴加氨水,有何变 化?再加盐酸,有何变化? 前两支试管产生白色沉淀,第三支试管无现象; 2Na )2+6NaCl,Na +3NaCl,第三支试管无现象;pH 分别变 为5,6,4;加入氨水后第一支试管无变化,第二支试 管看外观无变化,但沉淀由 CaHPO 转化为Ca ,第三支试管出现Ca 沉淀。加入 盐酸后沉淀全部溶解。 向硫酸铜溶液中逐滴加入焦磷酸钠溶液,直至过量, 观察现象。 溶液开始生成灰蓝色的沉淀,2CuSO +2Na ,随着焦磷酸钠的加入,沉淀又逐渐溶解,Cu 五.硅酸水凝胶的生成往2ml20%的硅酸钠溶液中 滴入6M的盐酸,观察产物 的颜色和状态。 +2NaCl六.硼酸及硼酸的焰色鉴定 反应 1.硼酸的性质 测定饱和硼酸的 pH,再在 滴甘油,再测pH。 测得pH 2.硼酸的鉴定反应在蒸发皿中放入少量硼酸 晶体,1ml 乙醇和几滴浓硫 酸,混合后点燃,观察火焰 颜色。 火焰呈绿色, 七.硼砂珠实验1.硼砂珠的制备 将处理过的镍丝蘸上一些 硼砂固体,灼烧并熔成圆 珠,观察硼砂珠的颜色和状 用灼烧的硼砂珠分别沾上少量硝酸钴和三氯化铬固 前者硼砂珠成蓝色,2Na 体,熔融之,冷却后观察硼砂珠的颜色。 )3+6NaCl结论: 固体铵盐受热易分解,分解情况因组成铵盐对应的酸的性质不同而异,若酸是挥 发性的且无氧化性,则酸和氨一起挥发出来;若酸是不挥发的且无氧化性,则只 有氨挥发,酸或酸式盐留在试管;若是氧化性的酸,则分解出的的氨被酸氧化生 为+3价中间价态,因此HNO 既可作氧化剂,又可作还原剂。 固体硝酸盐受热分解产物因金属离子性质不同而不同。比镁活泼的金属分解为亚 硝酸盐和氧;活泼性位于镁和铜之间的金属分解为氧、二氧化氮和金属氧化物; 活泼性比铜差的金属分解为氧气、二氧化氮和金属单质。 由于PO 的解离程度比其水解程度大,故Na 具有配位性。硅酸是一种几乎不溶于水的二元弱酸,已发生缩合反应,所以硅酸从水中析出一 般呈凝胶状,烘干脱水后得到硅胶。 硼酸是典型的路易斯酸,为一元弱酸,其呈酸性是因为硼原子为缺电子原子,加 合来自水分子的氢氧根而释放出氢离子,加入多羟基化合物可使硼酸的酸性大为 增强。硼酸在醇与浓硫酸的作用下生成硼酸酯,浓硫酸为脱水剂,燃烧呈现特殊 绿色火焰,该焰色用于硼酸或硼酸根的鉴别。 参考文献: 宁波大学,2010