一、我们的思维
我们中学老师一般会总结如下方法来比较微粒半径的大小:
三看比较原子离子半径:
1、看电子层数:电子层数越多半径越大:例如Na>Li,Na>Na+,
2、看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小(“序大径小”):例O>F,S2->Cl-,
3、看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。例如Cl->Cl。
上面方法是否正确呢?其实有许多错误。
1、第二周期元素Li大于第三周期元素Al、Si、P、S、Cl;第二周期元素Be大于第三周期元素P、S、Cl。
2、许多离子的半径比较用上面的方法就是错误的。
二、高考题的思维
下面我们来回答一下:O2-的半径比F-的半径大还是小?
根据我们中学老师的思维:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小(“序大径小”),回答大。
而且有高考题为证:
2019年高考全国卷II理综化学第35题:(3)比较离子半径:F−_____O2-(填“大于”等于”或“小于”)。答案是小于。
2008年山东高考理综第11题:下列说法正确的是
A . SiH4比CH4稳定
B .O2-半径比F-的小
C. Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D . P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
答案选C。
但是查文献得的离子半径数据是:r(O2-)=132 pm,r(F-)=133 pm。这是什么原因呢?
三、我们来充电——原子半径
我们一起来学习一下原子半径相关知识。
原子半径定义为核到最外层电子的平均距离。
根据量子力学,核外电子运动没有固定轨道,没有明确的界限,只有几率密度的分布,现代的科学技术还无法精确测定一个单独原子的半径,只能用实验方法,如x射线衍射法,测定出晶体中相同原子核间距离,或用同核双原子分子
键长,被2相除得出。
不同元素原子有不同的存在形式,就是同一元素的原子也可能形成不同化学键的分子和晶体。因而不同元素的原子半径可能表现形式不同,就是同一元素的原子半径也可能有不同形式。
根据测定方法的不同,通常有3种原子半径:
①金属半径:
金属晶体中相邻两金属原子核间距离的一半,称做该元素原子的金属半径,如铜的