题目
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.初中化学
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解答
(1)反应的方程式为:6NO+4NH3=5N2+6H2O,反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价,得电子,NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价,失电子,氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则有:
,答:
;(2)6molNO还原得到3molN2,4molNH3,氧化得到2molN2,两者相差1molN2,现相差1.4g,
1.4g
28g•mol-1=0.05mol,相当于0.3molNO和0.2molNH3反应,依题意NO和NH3的总物质的量为1mol,其中必有一种为过量,所以有两种情况:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.答:原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.