氢离子(H+)是最小的,可以推想它的水化作用最强(这就是氢离子通常要表示为O或H(水)的原因),故此氢离子应有最低的摩尔电导但事实上氢离子的摩尔电导比哪个离子都大这可由是以一种完全不同的机理来导电的事实得到解释,图8-8对此作了说明,这里只有质子通过溶液这样一种有效转移,在图8-8上端质子的电荷被键或氢键的很小运动携带到水分子链的另一端,这就象实际上是质子在移动一样得出相同的效果,而且它的发生是要快得多,类似的论述也可用来解释OH-离子它也具有高的摩尔电导.
电导测定的应用
电导测定可用于求出诸如在水的软化设备中的离子浓度也可用于辦认弱电解质与强电解质,测定离解度,确定微溶盐(第十二章)的溶解度,以及眼踪酸碱滴定等等电导滴定的装置是将一个电导池浸入烧杯里,在烧杯中进行滴定,在以下整个讨论中要记住的主要之点是H+(水)和OH-(水)的摩尔电导都很高。
研究当强酸(例如盐酸)对强碱(例如氢氧化钠的水溶液)作滴定时电导的变化,起始溶液中含Na+和OH-离子,故有很高的电导滴定过程中,一些OH-离子为Cl离子所替代,结果电导明显下降,图8-9(4),到达终点时(当加入的酸恰好将碱中和时)所有的OH-离子完全被CI-代替,此时溶液的电导是典型的氯化钠水溶液的电导到达终点后仍再加入酸,结果溶液中有H+(水)离子存在,电导显著上升,终点由电导曲线图上明显的极小值表示出来,这种滴定方法对于不能使用指示剂的有色溶液是最有用的.
现在研究用强酸滴定弱碱的情况。图8-9(b)开始电导很低,因为这种碱只有微量离解加酸达到终点结果形成完全离解的盐,故电导增高。当到达终点之后,H+(水)离子成为导电的有效离子,电导便显著上升(九料化工https://www.999gou.cn/).
电导测量法是检测弱酸-弱碱滴定(例如醋酸和水的滴定)终点的一种主要方法,开始具有弱离解的碱,当加入弱酸时,少数的OH-离子被取代,同时由于形成盐(强电解质)而使电导上升,图8-9(c).终点后,电导几乎没有变化,因为加入微弱解的,不会引起溶液中导电离子数目的显著增加由于斜率在终点处明显变化,我们很容易定出终点的位置。
附录:离解度
离解度a的计算与AB→←A+(水溶液)+B-(水溶液)的平衡有关,已知该平衡的特性可以下平衡常数表示:Kc={(A+)(B-)/(AB〕}平衡<