18.3x+2y.
分析工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)加硝酸溶解,生成Fe3+、Cu2+和硫酸根离子;把反应后的溶液分为两份,与Ba(NO3)2溶液,生成硫酸钡沉淀,根据硝酸钡求出硫酸根离子的物质的量,由元素守恒可得S的物质的量;
另一份加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀,根据消耗的NaOH计算Cu、Fe的物质的量,根据物质的量之比计算X的化学式.
解答解:工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)加硝酸溶解,生成Fe3+、Cu2+和硫酸根离子;把反应后的溶液分为两份,与Ba(NO3)2溶液,生成硫酸钡沉淀,已知n(Ba(NO3)2)=0.1L×0.600mol•L-1=0.06mol,则n(SO42-)=0.06mol,所以原固体中含有n(S)=0.06mol×2=0.12mol;
样品溶解后剩余的硝酸为2L×1mol/L=2mol,与硝酸反应的氢氧化钠为2mol,则生成沉淀消耗的NaOH为5.75mol•L-1×0.2L-1mol=0.3mol,
设11.04g黄铜矿中Fe为xmol,Cu为ymol;
则$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.3}\\{56x+64y+32×0.12=11.04}\end{array}\right.$,
解得:x=0.06mol,y=0.06mol;
所以样品中n(Fe):n(Cu):n(S)=0.06::0.06:0.12=1:1:2,则X的化学式为CuFeS2;
答:X的化学式为CuFeS2.