注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上, 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域 均无效。 3. 非选择题的作答: 用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只 有一个选项符合题意。) 1.下列说法中正确的是 A.乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 C—C 的键能的 2 倍 B.氮气分子中含有 1 个σ键和 2 个π键 C.N—O 键的极性比 C—O 键的极性大 D.NH+4 中 4 个 N—H 键的键能不相同 2.对 H3O+的说法正确的是 A.氧原子采取 sp3 杂化 B.离子是正四面体形 C.离子中不存在配位键 D.离子中存在非极性键 3.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是 A.H2O B.BeCl2 C.SiH4 D.NH+4 4.下列说法正确的是 A.N、O 间形成的共价键是非极性键 B.SiH4 的沸点高于 CH4,可推测 PH3 的沸点高于 NH3 C.NH+4 为正四面体,可推测出 PH+4 也为正四面体结构 D.固体分子中一定存在分子间作用力,一定存在化学键 5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是 A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 B.碘易溶于汽油,微溶于水 C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 D.丁烷易溶于煤油,难溶于水 6. 氰气的化学式为(CN)2, 结构式为 N≡C—C≡N, 性质与卤素相似, 下列叙述正确的是 A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中 N≡C 键的键长大于 C—C 键的键长 C.分子中含有 2 个σ键和 4 个π键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 7.下列物质中,难溶于 CCl4 的是 A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列 关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是 A.PCl3 分子中 P—Cl 三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3 分子中 P—Cl 三个共价键键能、键角均相等 C.PCl3 分子中的 P—Cl 键属于极性共价键 D.PCl3 是非极性分子,中心原子是 sp3 杂化 9.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H 中, 键的极性由小到大的顺序正确的是 A.①②③④⑤ C.①⑤④③② B.⑤④③②① D.②③④⑤① 10.通常情况下,NCl3 是一种油状液体,其分子空间构型为 NH3 相似,下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙述正确的是 A.分子中 N—Cl 键键长与 CCl4 分子中 C—Cl 键键长相等 B. 在氨水中, 大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3 ?H2O 分子,则 NH3?H2O 的结构式为 C.NCl3 分子是非极性分子 D.NBr3 比 NCl3 易挥发 11.关于氢键,下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由氢键所致 12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。 人们发现等电子体的空间结构相同,则下 列有关说法中正确的是 A.CH4 和 N 是等电子体,键角均为 60° B.N 和 C 是等电子体,均为平面正三角形结构 C.H3O+和 PCl3 是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6 和苯是等电子体,B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重 叠的轨道 13. 某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点: ①互为手性 异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部 14.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高 B.H2O 的熔点、沸点大于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 15.某物质的实验式为 PtCl4?2NH3, 其水溶液不导电, 加入 AgNO3 溶液也不产生沉淀,以强碱处理无 NH3 放出,则关于此化合物的说 法中正确的是 A.配合物中的中心离子的电荷数和配位数均为 6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl-和 NH3 分子均与 Pt4+配位 D.配合物中 Cl-与 Pt4+配位,而 NH3 分子不参与配位 16.下列描述中正确的是 A.CS2 为 V 形的极性分子 B.ClO?3 的空间构型为平面三角形 C.SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对 D.SiF4 和 SO2?3 的中心原子杂化方式不同 二、非选择题(本共 52 分。) 17.W、X、Y、Z 4 种元素原子序数依次减小。已知 W 的原子序数 为 29;X 原子 p 轨道共有 11 个电子;Y 是第三周期主族元素,其部 分电离能数据如下表;Z 原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列 问题: 电离能/kJ?mol?1 I1 I2 I3 I4 I5 Y 584 1823 2751 11584 14837 (1)W 基态原子的电子排布式为______________。 (2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”)。 (3)R 是与 X 同主族的短周期元素。R 的氢化物沸点比 X 的氢化物 高,原因是 。 (4)Z2X4 中,Z 原子采用________杂化,每个分子中含有________ 个σ键,________个π键。 (5)已知 W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+,该配离子中存 在的化学键有________。