用途: 硝酸是重要的化工原料,也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 危险性和强酸性 危险性:加热时分解,产生有毒烟雾;强氧化剂,与可燃物和还原性物质发生激烈反应,爆炸。强酸性,与碱发生激烈反应,腐蚀大多数金属(铝及其合金除外),生成氮氧化物,与许多常用有机物发生非常激烈反应,引起火灾和爆炸危险。 [3] 安全措施 切勿吸入烟雾、蒸气、喷雾如沾及眼睛或皮肤,立即用大量清水清洗,并尽快就医诊治所有受污染的衣物必须立即脱掉穿戴适当的防护衣物、防护手套及面具贮存浓硝酸时,应与还原性物质隔开 [4] 浓硝酸见光分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。要除去黄色,可以通入适量空气,使4NO2+2H2O+O2=4HNO3,黄色褪去。 制备方法 实验室制法 NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 (原理:高沸点酸制低沸点酸) 工业上制法 4NH3 + 5O2 =催化/△= 4NO+6H2O2NO + O2 = 2NO2(工业上制时要不停通入氧气)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (NO循环氧化吸收)4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3 稀硝酸提纯法 浓硝酸的加工设备;1,加热炉2,反应器,反应器盖3,2个冷却室加工方法;1,先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接(顺序是:反应器,冷却室,冷却室,出酸口。),向反应器内加浓硫酸,再加入稀硝酸,搅拌几分钟使其混合(比例是1/1),混酸不要超过反应器的2分之1,盖好盖。2,加完料后开始缓缓加热,当温度达到86度时,硝酸气体被蒸馏出来,气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出,即可得到百分之90以上的浓硝酸了。3,如果还不够纯,就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工,就可得到99以上的硝酸了,注意先加硫酸后加硝酸,要注意控温,因为这时的硝酸浓度已经很高了,两者混合温度上升很快。