谢邀,具体高中化学选修三有讲
公式:σ键+孤电子对 可得理论模型
具体明天我拍书吧,有点懒....
抱歉这么久了都没拍书,果咩果咩果咩!!!
大概讲一下,σ键简单理解就是单键,π键就是有了σ后多的那个键,比如碳碳双键就是一个σ一个π。
孤电子对呢,就是没有参加成键然后剩下的电子,他有一个计算公式½(a-bx) a指的是中心原子的价电子数,b是指中心原子旁的原子达到8电子稳定结构时所需要的电子,x是指有多少个原子在中心原子旁边
理论模型有:①直线形②平面三角形③正四面体形
当公式算得2时就是sp杂化,理论上是直线型;3就是sp2杂化,理论上是平面三角形;4就是sp3杂化,理论上是四面体形
说了一大堆就用题主的例子来说明吧!
BH4– 有4个σ键,它的中心原子是B,H是他旁边的原子
这里有两个值得注意的点,一个是它带负电一个是H的稳定结构不是8而是2
计算:4+½[(5+1)-4*1]=5
嗯,算的5,它的杂化就是sp3d,看它们的上标相加正好等于5。好了我不会告诉你5是那种理论构型,因为我也不懂