水的硬度计算 用 EDTA 测定水样的硬度值,已知所取水样为 100mL,滴定至终点消耗 c( EDTA)=0.001mol/mL 的 EDTA 溶液 1.42mL,试计算被测水样的硬度(1/2Ca2+ + 1/2Mg2+)。 解; c(1/2Ca2+ + 1/2Mg2+)= = =14.2(μmol/L) 答:被测水样的硬度(1/2Ca2+ + 1/2Mg2+)为 14.2μmol/L。 1、用沉淀滴定法测定纯 NaCl-的百分含量,得到下列数据 59.82,60.06,60.46,59.86,60.24。 求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。 * 真实值 60.66%,平均值 60.09%,绝对误差-0.57%相对误差-0.94% 2、如果要求分析结果达到 0.2%或 2%的准确度,而至少应称取试样多少克?滴定时所用溶液体积至 少要多少毫升? * 称量读数误差±0.0001 克 0.0001/0.2%=0.05 克 0.0001/2%=0.005 克 滴定管读数误差± 0.01 毫升 0.01/0.2%=5 毫升 0.01/2%=0.5 毫升 3、滴定管的读数误差为±0.01 毫升,如果滴定时用去标准溶液 2.50 毫升和 25.00 毫升,相对误 差各是多少?要保证 0.2%的准确度,至少应用多少毫升标准溶液? * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5 毫升 4、用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中 Cl-的百分含量,得到下列数据 59.82,60.06,60.46,59.86,60.24。 求平均值,该组数据的平均偏差,相对平均偏差,标准偏差和相对偏差。 *平均值 60.09%平均偏差 0.21%,相对平均偏差 0.35%,标准偏差 0.28%相对标准偏差 0.46% 5、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 20.02,20.03,20.03,20.05,已知其真实值 为 20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。 *真实值 20.09%,平均值 20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30% 6、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 20.01,20.03,20.04,20.05,计 算该组数据的平均偏差,相对平均偏差,标准偏差,相对标准偏差。 *平均值 20.03%平均偏差 0.015%相对平均偏差 0.075%标准偏差 0.022%相对标准偏差 0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为 0.01000mol·L-1,求莫尔法测氯离子时,T cl-/AgNO3。(已知 Cl 的原子 量为 35.45) * T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-1 8、已知 EDTA 溶液浓度为 0.01000mol·L-1,测总硬度时滴定度 T(CaCO3/EDTA)是多 少?(已知 CaCO3 分子量为 100) * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml-1 9、滴定 0.2275g 无水 Na2CO3,用 pH4.0 指示剂,消耗 22.35ml 盐酸,求此盐酸的浓度。 * C(HCl)=0.1921、mol·L1 10.称取 1.3265g 无水碳酸钠,配制成 250ml 溶液,吸取二份 25ml 该溶液用于标定盐酸,选用 pH4.8 指示剂,一份消耗盐酸 24.36ml,另一份消耗 24.28ml,问二次滴定相对误差是否在 0.2%范围内并 求盐酸标准溶液浓度。(已知 Na2O3 分子量为 106) *相对误差为 0.16%在 0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度 0.05006、mol·L-1 盐酸标准溶液的浓度 25.00×0.05006×2=CHCl×24.32 CHCl=0.1029.mol·L-1 1 11、某水样,采用 pH8.3 指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l 盐酸 5.00ml,而用 pH4.8 指示剂滴定 到终点用去 35.00ml,水样的体积 100ml,分析水样的碱度及含量(以 CaCO3mg·L-1) * 碳酸盐碱度 250mg·L-1,重碳酸盐碱度 625.0mg·L-1 总碱度 875mg·l-1 12、某废水,用分别滴定法测定碱度时,用 0.100mol·L-1 盐酸溶液滴定,当用 pH4.8 指示剂 V4.8 =22.24ml,当用 pH8.3 指示剂时 V8.3=16.48,水样体积均为 50ml,该水样由何种碱度 组成(以 CaCO3mg·L-1 表示)。 * 氢氧化物碱度 1072mg·L-1 碳酸盐碱度 1152mg·L-1,总碱度:2124mg·L-1 13、某碱性废水,分别取 50ml 水样二份用 0.1000mg·L-1 的 HCl 溶液滴定,V8.3=12.44ml,V4.8 =24.88ml,求该水样的碱度,以 CaCO3mg·L-1 计。 * 碳酸盐碱度:2488mg·L-1 14、某自来水水样 100ml,加 pH8.3 指示剂不变色,又加 pH4.8 指示剂用盐酸(CHCl=0.1 000mol·L-1)滴定至橙色,消耗盐酸 4.33ml,求其碱度(CaCO3mol·L-1) *重碳酸盐碱度 216mg·L-1 15、取水样 100ml,用 0.05000mol·L-1 盐酸滴至酚酞终点,用去 30.00ml,加甲基橙 指示剂至橙色出现,又消耗盐酸 5.00ml,问水样中有何种碱度,其含量以 CaCO3 计(mg·L-1 )? * 碳酸盐碱度 250mg·L-1 氢氧化物碱度 625mg·L-1 16、取 150ml 水样,用 0.05000mol·L-1HCl 溶液滴至酚酞终点,用去 15.00ml 再甲基橙 指示剂又用去 22.00ml,问水中存在何种碱度其含量若干 mg·L-1(以 CaCO3 计) * 重碳酸盐碱度 117mg·L-1,碳酸盐碱度 500.0mg·L-1 17、测定总硬度时,吸取水样 100ml,以铬黑 T 指示剂,调 pH=10,用 0.0100mol·L-1 标准 EDTA 溶液滴定,用去 3.00ml。计算水样的硬度。(以 CaCO3 计) * 30.00mg·L-1 18、吸取 100ml 水样,以铬黑 T 为指示剂,pH=10,测定总硬度消耗 0.01020mol·L-1 E DTA16.72ml。计算水样的总硬度。 * 170.5 mg·L-1(以 CaCO3 计) 19、今有一水样,取一份 100ml,调节 pH=10,以铬黑 T 为指示剂,用 0.01000mol·L-1EDTA 溶液 滴定到终点用去 25.40ml,另一份水样用样调 pH=12,加钙指示剂,用 EDTA 溶液 14 .25ml,求钙、镁硬度(以 CaCO3mg·L-1 计) * 总硬度 254.0mg·L-1,钙硬度 142.5mg·L-1,镁硬度 111.5mg·L-1 20.已知 EDTA 标准溶液浓度为 0.0200mol·L-1,测总硬度时消耗 EDTA12.40ml,测钙硬 度时消耗 11.30ml,水样体积 50ml,求总钙、镁硬度(以 CaCO3 计) * 总硬度 496mg·L-1,钙硬度 452mg·L-1,镁硬度 44mg·L-1 21、某水样分析结果显示,其总碱度 822.5mg·L-1,重碳酸盐 822.5mg·L-1, 总硬度 888.0mg·L-1(其中钙硬度 663.5mg·L-1),以上数值均以 CaCO3mg·L-1 计,讨论硬度的组成。 * 总硬度 888.0mg·L-1,钙硬度 663.5mg·L-1,镁硬度 224.5mg·L-1 ,碳酸盐硬度 822.5mg·L-1,非碳酸盐硬度 65.5mg·L-1。 22、某水样含钙离子 42.4mg·L-1,镁离子 25.5mg·L-1,重碳酸根 380mg·L-1 ,试分析有何种硬度(以 CaCO3 计) * 总硬度 210.1mol·L-1mol·L-1,钙硬度 106,镁硬度 104mg·L-1 2 ,碳酸盐硬度 210mg·L-1,负硬度 102mg·L-1 23、称取 0.4206g 纯 CaCO3,溶于盐酸后,定容 500ml,吸取 50.00ml 在 pH12,加钙指示剂,用 EDTA 滴定,用去 38.84ml,求 EDTA 的量浓度。(已知 CaCO3 分子量为 100) * CEDTA=0.01083mol·L-1 24、称取 0.6537 克纯锌,加 1:1 盐酸溶解后定容为 1 升,吸取 25ml,用蒸馏水稀释至 50ml,调节 pH=10,再加 pH=10 的缓冲溶液,用铬黑 T 做指示剂,标定 EDTA,消耗 EDTA24.51ml,求 EDTA 的 量浓度。(已知 Zn 原子量为 65.3) * CZn2+=0.009998mol·L-1,CEDTA=0.01020mol·L-1 25、已知 lgkFeY=25.1,KSPFe(OH)3=3.5×10-38 求 EDTA 准确滴定 0.1ml/lFe3+的 pH 值范围。 已知 lgαy(H)与 PH 的关系为: pH:1.2—2.2 PH 0 1 2 3 456 7 lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 26、已知 lgkBiY=27.9,lgkPbY=18.0,KSPPb(OH)2=1.2×1015 ,求 Bi3+、Pb2+浓度均为 0.01000mol·L-1 混合溶液中准确地进行分别滴定的 pH 值条件。 已知 lgαy(H)与 PH 的关系为: PH 0 1 2 3 456 7 lgαy(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32 * Bi3+:0.7-1.3 Pb2+:3.2-7.5 27、某水样用莫尔法测氯离子时,100ml 水样消耗 0.1016mol·L-1,AgNO38.08mol ·L-1,空白试验消耗 1.05ml,求该水样中氯离子浓度(以 Clmg·L-1 表示)(已知 Cl 的原子量为 35.45) * 含氯 253mg·L-1 28、某含磷酸工业废水,用佛尔哈德法在 pH=0.5 时测定 Cl,100ml 水样加 0.1180mol·L-120mlAgNO3, 加硝基苯保护沉淀后,再用 0.10170mol·L-1KSCN 滴定消耗 6.53ml,求含氯离子量(以 Cl mol·L-1 表示) (已知 Cl 的原子量为 35.45) * 601.2mg·L-1 29、已知 KSP (AgCl)=1.8×10-10,KSP (AgOH)=2.0×10-8 计算 AgCl+OH-=AgOH+Cl-1 反应平衡常数 K,并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K=1.11×10-2 强碱性溶液使平衡向右移动,AgCl 转变为 AgOH 沉淀,终点滞后。 30、已知 Ag++2NH3→Ag(NH3)2+、K 稳=107.05,KS PAgCl=1.8×10-10 计算 AgCl+ 2NH3→Ag(NH3)2++Cl- 反应平衡常数 K,并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。 * K =3.06×10-3 在碱性条件下,铵盐转变为氨,氨能使 AgCl 沉淀部分溶解,并生 成 Ag(NH3)2+,终点滞后。 31、已知 KSPMg(OH)2=1.8×10-11,若 C(Mg2+)=0.010mol·L-1 ,求该溶液生成 Mg(OH)2 的最低 pH 值,和 Mg2+沉淀完全最低 pH 值。此时[Mg2+]≤10-6。 * pH=9.38、pH=11.38 32、某水样溶解氧被固定后加 KI、H2SO4 溶解,取 25.00ml 反应液,用 0.01027mol·L-1Na2S2O3 滴定, 消耗 2.03ml,求 DO(溶解氧) * DO=7.56mg·L-1 33、测定水样的 KMnO4 指数,取 100ml 水样,酸化后加 10ml 0.00202mol·L-1KMnO4 溶液煮沸 10 分 钟,再加入 0.005238mol·L-1 草酸 10ml,最后用 3.40mlKMnO4,恰滴至终点,求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l 34、某水样未经稀释直接测 BOD5,水样培养前后溶解氧分别为 6.20、4.10mg·L-1, 3 求该水样的 BOD5 值。 * BOD5=2.1mg·L-1 35、测定水样 BOD5,测定数据如下:稀释水培养前后溶解氧 DO 分别为 8.90、8.78mg·L-1;另加水 样 3 倍稀释后样品培养前后 DO 分别为 6.20、4.10 求水样 BOD5 值。 * BOD5=8.04mg·L-1 36、从一含甲醇废水取出 50ml 水样,在 H2SO4 存在下,与 0.04000mol·L-1K2CrO7 溶液 25.00ml,作 用完全后,以试亚铁灵为指示剂,用 0.2500mol·L-1Fe SO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml,假设空 白试验与理论值相当,求 COD 值。 * COD=486.1mg·L-1 37、取 100ml 某水样,酸化后用 10.00ml 0.001986mol·L-1 高锰酸钾煮沸 10 分钟,冷却 后加入 10.00ml 0.004856mol·L-1 草酸,最后用 4.40ml 高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点,求 KMnO4 指数。 * OC=3、67mg·L-1 38、取 25.00ml 某水样用蒸馏水稀释至 50.00ml,在 H2SO4 存在下,用 0.04000mol· L-1K2CrO7 溶液 25.00ml,回流后以试亚铁灵为指示剂,用 0.2500mol·L-1FeSO4 滴定剩余 K2CrO7 用去 11.85ml,求水样的 COD。 * COD=972.2mg·L-1 39、称取 0.06320 克分析纯 H2C2O4·2H2O 配成 1 升溶液,取 10.00ml 草酸溶液,在 H2S O4 存在下用 KMnO4 滴定,消耗 KMnO4 溶液 10.51ml,求该 KMnO4 标准溶液浓度和草酸浓 度。 * C(H2C2O4)=0.005016mol·L-1 C(KMnO4)=0.001909mol·L-1 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe3+含量 mg/ml 2 4 6 8 10 12 吸光度 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613 (2)水样的分析 水样在相同条件下显色,测及吸光度为 0.413,求水样含铁量 mg·L-1 * 图略 C=8.20ug、mL-1=8.20mg·L-1 4