题目
已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15;CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是( )
A.Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑
B.Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C.Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D.CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
高中化学
64.8%的同学易出错
弱电解质在水溶液中的电离平衡
化学方程式的书写
解析
根据电离常数的大小可以确定酸的强弱,化学反应遵循强酸制取弱酸的原理,据此确定反应能否发生.
解答
解:H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15,CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5,得到酸性顺序是CH3COOH>H2S>HS-,A、酸性顺序是:CH3COOH>H2S>HS-,反应为Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑能发生,故A正确;B、酸性顺序是:CH3COOH>H2S>HS-,发生反应为Na2S+CH3COOH(少量)=CH3COONa+NaHS,故B错误;C、Na2S(少量)+2CH3COOH=2CH3COONa+H2S↑,故C错误;D、酸性顺序是:CH3COOH>H2S>HS-,反应CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑能发生,故D正确.故选AD.