无机化学综合题(三)无机化学综合题(三) 一、单项选择题 一、单项选择题 1、下面几种溶液:①0.1 mol.L-1 Cr2(SO4)3;②0.2 mol.L-1 ZnSO4;③0.3 mol.L-1 NaAc;④0.3 mol.L-1尿素。 按溶液的凝固点由高到低排列,顺序正确的是( ) 。 A、①②③④ B、①③②④ C、④②①③ D、④②③① 2、反应 2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时,保持体积不变,加入气体N2,使总压力增加一倍,则( ) A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不发生移动 D、无法判断 3、 原电池符号为: (-)Zn|ZnSO4‖ AgNO3|Ag(+), 若向AgNO3溶液中通入H2S气体,使Ag+生成Ag2S沉淀,这时电池的电动势将( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定 4、下列碱性大小错误的是( ) 。 A、KOHSn(OH)4 D、LiOH>NaOH>KOH 5、下列物质既具有氧化性又具有还原性的是( ) 。 A、H2S B、浓H2SO4 C、Na2SO3 D、(NH4)2S2O86、过渡元素的价电子层结构为( ) A.(n-1)d1-10nS1-2 B.(n-1)d10nS2 C. nS1-2 nP1-6 D.nS1-2 7、下列硫化物能溶于稀盐酸的是( ) 。 A、ZnS B、CuS C、Ag2S D、HgS 8. 不用查表,下列反应中焓变为正值的是( ) A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g) B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2 (s) C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s) D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l) 9、原子 n=2 的壳层中的电子数目最多时为( ) A 、6 B、8 C、32 D、10 10、升高温度可以加快反应速率的主要原因是( ) A 、加快分子运动速率 B、增加活化分子百分数 C、增加反应的活化能 D、促使平衡向吸热方向移动 11、 土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存, 这与下列稀溶液的性质有关的是 ( ) A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、冰点下降 D、渗透压 12、在 HCl、 HBr 、HI 、HF 中,沸点最低的是( ) A 、HF B、HCl C、HBr D、HI 13、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是( ) 。 A、FeCl3与KI B、FeCl2与Br2 C、FeCl3与KBr D、KIO3与KI 14、1000g水中溶解 0.1mol食盐的水溶液与 1000g水中溶解 0.1mol葡萄糖的水溶液,在 1.013× 105Pa下,下列有关凝固点的陈述中正确的是( ) A、 都低于 0℃,但食盐水比葡萄糖水要低 B、 都低于 0℃,但葡萄糖水比食盐水要低 C、 食盐水低于 0℃,葡萄糖水高于 0℃ D、 食盐水高于 0℃,葡萄糖水低于 0℃ 15、下列硫化物只能溶于王水的是( ) 。 A、ZnS B、CuS C、HgS D、Ag2S 16、下列物质中,Δ fHmϑ不等于零的是( ) A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne D、Cl2(l) 17、下列钡盐中,在酸中溶解度最小的是( ) 。 A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO4 18、在热碱溶液中,Cl2的歧化产物是( )。 A、Cl-和ClO- B、Cl-和ClO2- C、Cl-和ClO3- D、Cl-和ClO4-二、填空题 1、 将反应Fe+Cl2—→Fe2++2Cl-组成原电池, 则原电池的电池符号为___________ _____ ; 正 极 反 应 为 ________ ________ , 负 极 反 应 为 ________ ________。 2、卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ;卤化氢的还原性由大到小的顺序是 。 3、将 PH=2.00 与 PH=12.00 的强酸和强碱溶液等体积混合后,溶液的 PH 值等于________。 4、n=3,l=1 的原子轨道名称(符号)是________,轨道形状是________,它可以有________种空间取向, 因而可以包含________个轨道, 它的符号是________、 ________、________。最多可容纳________个电子。 5、反应I2(g)←→2I(g) ,达平衡时 (1)升高温度,平衡常数________;原因______________。 (2)压缩气体时,I2 (g)的解离度________; 原因是___ _____。 (3)恒容时充入N2气,I2(g)的解离度________;原因是 ________。 (4)恒压时充入N2气,I2(g)的解离度________;原因是_______ ____ _____。 6、在配合物K2[Cr(NH3)Cl5]中,中心离子是_______;配位体是______;配位数为 名称为______________。 、7欲配制 1.0 mol.L-1的硫酸溶液 0.50L,需取用ρ =1.84g .ml-1 98%的硫酸_______ml。 、8在 10ml纯水中,加入 0.001 mol.L-1HCl10ml后,水的离子积Kw_______;水中c(H+)_______。 、9氧化性HClO3______HClO,酸性HClO3______HClO。 10、Cr(Ⅲ)在碱性溶液中被氧化,产物是________,在酸性溶液中被氧化,产物是________。 11、在所有过渡金属中,熔点最高的是________,熔点最低的是________。 12、卤族元素中,氧化性最强的是 。 13、实验室用铜和浓硫酸制取二氧化硫时,应用了浓硫酸的 性质。 14、某元素原子核外电子构型为 4S23d5,该元素位于元素周期表的第 周期;第 族。 15、在H2S、Cl2、、HCl分子中,化学键极性最强的是 ,极性最弱的是 。 三、回答问题三、回答问题 1、铁(Fe)能被Cu2+腐蚀,铜(Cu)能被Fe3+腐蚀,这一件事有无矛盾?根据有关电极电位说明理由。 已知:Φϑ(Cu2+/Cu)=0.34V Φϑ(Fe2+/Fe)=-0.41V Φϑ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 2、用一种方法区别锌盐和铝盐,并写出相应的反应方程式。 3、试从分子间作用力解释下列事实:常温下,氟和氯是气体,溴是液体,而碘则是固体。 4、已知A,B,二种元素原子的价电子构型分别为:A、3s23p6 B、3d54s1 C、 3d104s2 试回答: ① 各元素属于哪一周期?哪一族?哪一区? ② 写出各元素的元素符号及原子序数。 ③ 各元素的主要性质(答是金属或非金属即可) 5、影响化学反应速率的因素有那些?试从活化分子的观点加以解释。 6、 何谓物质的标准摩尔生成焓?如何利用物质的Δ fHmϑ计算反应的等压反应热,写出有关的计算公式。 7、BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥形的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。 四、计算题四、计算题 1、 已知 SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g), 在 973K时的Kc =9.0, 若反应开始时SO2和NO2的浓度分别为 1.0× 10-2mol.L-1和 3.0× 10-2mol.L-1,计算SO2的转化率。 2、在 1.0L 0.10mol.L-1的NH3.H2O中加入 0.10mol (NH4)2SO4固体(假如加入(NH4)2SO4后溶液体积仍为 1.0L) ,问所得溶液的PH值为多少? 参考答案参考答案 一、 1、C 2、C 3 、B 4、B 5、C 6、A 7、A 8、A 9、B 10、B 11、D 12、B 13、B 14、A 15、D 16、D 17、D 18、C 二、 填空题 1、Fe/Fe2+‖ Cl2/2Cl- Cl2 + 2e- == 2Cl- Fe === Fe2++ 2e- 2、F2>Cl2> Br2> I2 HI> HBr > HCl >HF 3、7.00 4、3P,哑铃形,3,3,3Px、3Py、3Pz,6 5、 (1)增大,平衡向右移动 (2)减小,平衡向左移动 (3)减小,平衡向左移动 (4)不变,平衡不移动 6、Cr3+,NH3、Cl-,6,五氯一氨合铬(III)酸钾 7、2.71 8、1.0× 10-14,0.510×11、W ,H g 12、F 13、强氧化性 14、四,VIIB 15、H Cl ,Cl2三、 问答题 1、解:无矛盾。 反应:Fe+ Cu2+ == Fe2+ +Cu 单项选择题 -3 9、<, > 10、CrO42-,Cr2O72- Eθ =ϕ θCu2+/Cu -ϕ θFe2+/Fe=0.34-(-0.41)=0.75>O 此反应能够发生,所以铁(Fe)能被 Cu2+腐蚀。 反应:Cu +Fe3+ == Cu2+ + Fe2+Eθ =ϕ θFe3+/Fe2+ -ϕ θCu2+/Cu =0.77-0.34=0.43>0 此反应能够进行,所以铜(Cu)能被Fe3+腐蚀。 2、首先分别往锌盐、铝盐中加入适量 NaOH 溶液,都产生沉淀。再往沉淀中加入氨水,沉淀能溶解的是锌盐,不能溶解的是铝盐。 反应式如下: Zn2+ +OH- =Zn(OH)2 Al3+ +OH- =Al(OH)3 Zn(OH)2 +4NH3 =[Zn(NH3)4]2+ +2OH-3、答:氟、氯、溴、碘的分子间作用力主要是色散力,而色散力随分子量的增大而增大,因此它们的色散力大小随氟、氯、溴、碘依次增大,即分子间作用力也随氟、氯、溴、碘依次增大,因而它们的存在形态也就不同,氟、氯是气体,溴是液体,碘是固体。 4、(1)A 为第 3 周期,VIIIA 族,P 区; B 为第 4 周期,VIB 族,d 区; C为第 4周期,IIB族,ds 区; (2)A:Ar 原子序数 18; B:Cr 原子序数 23; C:Zn 原子序数 30; (3)A:非金属 B:金属 C:金属 5、浓度、温度、催化剂等因素。 阿累尼乌斯认为,为了能发生化学反应,普通分子必须吸收足够的能量,先变成活化分子,然后活化分子才能进一步转变为产物分子。因此,反应速度与活化分子数成比例。把由普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。反应物的浓度大小,在一定程度上与活化分子数成正比,反应物浓度增大时,活化分子数增多,反应速率增大。当反应温度大时,分子吸收同样的能量所需的时间减小,所以分子活化所需的时间减小,反应速率增大,反之减小。催化剂的存在改变了反应途径,反应沿一条活化能低的捷径进行,因而速度加快。 6、标准摩尔生成焓:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质的等压热效应。 反应的等压热效应等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和。表示如下:△ rH θ =∑BVB△ fH θ (B) 式中B代表物质(反应物和产物) ;VB 代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值。 7、答:因为BF3中B采用SP2杂化轨道与 3 个F 原子成键,而N F3中N 原子利用 1 个2S轨道,3 个 2P轨道组成四个不等同的SP3杂化轨道。因而一个为平面三角形,一个是三角锥形。 四、 计算题 (1) 解: 设生成SO3 X × 10-2mol/L SO2(g)+ NO2(g)= SO3(g)+ NO(g) 1.0 3.0 0 0 1.0-X 3.0-X X X Kc=[SO3][NO]/[SO2][NO2] =X2/(1.0-X)(3.0-X) =9.0 X=0.95×10-2 mol/L 转化率=X/1.0×10-2×%=95% (2)解: (NH4)2SO4⇔ 2NH4+ +SO42- NH3 H2O OH⇔初始浓度 C 碱 0 2C 盐 平衡浓度 C 碱-X X 2C 盐+X C 碱 ≈≈ 2C 盐 代入平衡关系式: Kb=[OH-][NH4+]/[NH3 H2O] 1.774 10× pH=pKb-lg(C 碱/2C 盐) =4.75-lg(0.1/0.2) =5.05 - + NH4+-5=0.2X/0.1