SO2 S的相对分子质量为32 O的相对分子质量为16 所以SO2相对分子质量=32+2*16=64
SO2不是相对原子质量 是相对分子质量为64
是,S的相对原子质量是32,O的相对原子质量是16SO2的相对分子质量为:32+16*2=64
1] g=mg=pgv=pgsh pa=ga/sa=pg*ha pb=(ga+gb)/sb=pg[(sa*ha+sb*hb)/sb] 因为pa=pb=>sa:sb=(ha-hb):ha=(4-1):4=3:42] 设一个硫原子的质量为x千克,一个氧原子的质量为y千克 则x+2y=m;x+3y=n=>x=3m-2n 由相对分子量和相对原子量的定义 so2的相对分子质量为 n/[(3m-2n)/32]=(32n)/(3m-2n)
44、64、39;72%,50%,41%.
(1)二氧化硫的相对分子质量为32+16*2=64.(2)二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为32:(16*2)=1:1.(3)二氧化硫中硫元素的质量分数为32 64 *100%=50%.(4)64克中二氧化硫中硫元素的含量为64g*50%=32g.故答案为:(1)64;(2)1:1;(3)50%;(4)32g.
Mg 的相对分子质量就是它的相对原子质量=24 SO2的相对分子质量是S的相对原子质量加上2*O的相对原子质量=64 以此类推 用元素的相对原子质量*左下角的数字再相加
先求出一个硫原子的质量:a-2(b-a)=3a-2b由相对原子质量的定义可得:M(S02)=a/[(3a-2b)*1/32]=32a/(3a-2b)
SO2的相对分子质量=32+16*2=64