下列叙 述正确的是( A.甲装置工作过程中OH O/Ag极移动,乙装置工作过 向阴极移动B.若电解金属Ti 效率为η,则制备1 mol Ti 时消耗Al 的物质 molC.乙装置阳极的电极反应式为C+2O D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg+ Mo 向正极迁移B.正极反应为:Mo 发生氧化反应D.负极反应为:xMg-2xe 设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL -1 溶液.回答下列问题:(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”). (2)外电路的电流方向为:从________到________.(填“a”或“b”)(3)电池工作时,盐桥中的SO 移向________(填“甲”或“乙”)烧杯. (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻止气体通过, 极均为惰性电极)。下列说法正确的是江西省南昌市2013 届高三第三次模拟考试理综试题及答案 电解尿素[ CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(电解池中隔膜仅阻 止气体通过,a、b 极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A.电解时,b 极是阴极放出H2,发生氧化反应 B.溶液中OH—逐渐向b 极移动 极的电极反应式为:D.若在b 极产生标况下224mL 氢气,则消耗尿素2g 10. MnO 溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol 电子,MnO 11.以铝材为阳极,在H 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为 12.2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦 气稀释的氮气,分别通入一个加热到 570的电解池中,采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H )为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。请回答: 钯电极A是电解池的 极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是 SCY 固体介质 钯电极A钯电极B 13.Na 是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图所示,请根据图示分析:(1)Fe 电极的电极反应方程式为: (2)Ni电极接的是电源的 极,电解后,该电极附近溶液的pH (3)当Ni电极上放出标准状况下3.36L 气体时,铁极质量减小 14..铅蓄电池的工作原理为: Pb+ PbO 研读右图,下列判断不正确的是 A.K 闭合时,d 电极反应式: PbSO B.当电路中转移0.2mol电子时,I 中消耗的H 为0.2mol C.K 闭合时,II 中SO 电极迁移 D.K 闭合一段时间后,II 可单独 作为原电池,d 电极为正极 E.当电路中转移0.2mol 电子时,a 极质量 (填“增大”或减小) 15.甲乙两烧杯Na 溶液,甲烧杯中用铜做电极电解,乙烧杯中用石墨做电极电解。当两烧杯中的阴极上产生等量的气体时,停止通电,欲使用电解液恢复到起始状态,应向甲乙 两溶液中加入的物质的质量比为: 16.某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li 放电时,LiMn2O4发生氧化反应 LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C.充电时,LiMn2O4 发生氧化反应 D.充电时,阳极反应为:Li +e-==Li17. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂 的二氧化钴(LiCoO2),充电时 LiCoO2 Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入 电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 放电 充电 CoO2+LiC6, +C6(B)放电时,电池的正极反应为CoO2+Li LiCoO2(C)羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 (D)锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH 调NiCl2 溶液pH (A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH 升高 (C)阳极反应方程式为:2Cl mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol 电子。 19. 某同学设计了一种利用电解法制取 Fe(OH)2 装置(如下图)。通电后,溶液中 产生大量白色沉淀,且较长时间不变色。