金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律以及发生条件 (八种反应生成盐反应) 1. 活泼金属 + 酸→盐+H2↑ 反应条件: ① 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气。 ② 反应物中的酸不能为 HNO3或浓 H2SO4等氧化性酸。 例:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 Zn+2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2↑(×) Fe + H2SO4(浓) = FeSO4 + H2(×) 2. 金属 + 盐→新盐 + 新金属 反应条件: ① 反应物中金属单质不能为 K、Ca、Na等特别活泼的金属。 ② 盐必须是溶液(即盐必须可溶于水),否则固体与固体常温下难反应。 ③ 对金属来说,必须是活泼金属置换出盐中的不活泼金属。 ④ 多种金属同时在盐溶液(或在混合溶液)中反应,反应的先后顺序要视 金属间的活动性来确定:金属活动性相差越大,置换反应越易发生(优 先反应)。 例:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Zn + AgCl → 不反应 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(×) 3. 金属氧化物 + 酸→盐+H2O 反应条件: ① 反应物中至少有一种可溶于水。 ② 酸常指 H2SO4、HCl、HNO3等强酸。 例: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4. 非金属氧化物 + 碱→盐+H2O(注:不是复分解反应) 注意:该类反应不属于复分解反应。因此只有盐和水生成的反应不一定是复 分解反应。 反应条件: ① 参加反应的碱必须可溶于水。 ② 非金属氧化物通常指 CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性气体。 第2页共2页例:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH = K2SO
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