离子化合物,例:NaOH(钠化合价是正1价,氢氧根离子化合价是负1价,相互抵消为零价这样的化合物写法就成立) 化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质) 注意:元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。 大学 <大学里化合价和中学的化合价定义不一样,中学的化合价在大学被已出机定义为氧化数> 定义:某元素一个原子的表观电荷数,这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。 国际 1970年国际纯化学和应用化学联合会(IUPAC)较严格的定义了元素氧化数的概念:元素的氧化数(又称氧化值)是某元素一个原子的荷电数,这种荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 [1] 书写 1.在化合物中,根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。 2.在元素正上方明确标出元素化合价,一律标出正负号。女地 3.有氧元素出现时,氧元素写在后面。 4.在由金属和非金属组成的化合物中,书写化学式时,金属元素的元素符号写在前面,非金属元素的元素符号写在后面。 常见化合价 元素化合价 +1 H,Li,Na,K,Rb,Cs,Ag,Au,Hg,In,Tl,N +2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Cu,Ra,Zn,Cd,Hg,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,C,Sn,Pb,N,S,O +3 B,Al,Ga,In,Tl ,Sc,Y,La-Lu,N,P,As,Sb,Bi,Cr,Fe,Co,Ni,Au;Ce,Ac +4 C,Si,Ge,Sn,Pb,Ti,Zr,Hf,Ce,Th,Mn,Tb,N,S +5 N,P,As,Sb,Bi,V,Nb,Ta +6 S,Se,Te,Cr,Mo,W,U,Mn,Fe +7 Cl,Br,I,Mn,Tc,Re +8 Xe,Ru,Os -1 F,Cl,Br,I,O -2 O,S,Se,Te -3 N,P,As,Sb (注:单质中原子的化合价都为0) 特殊原子团 硝酸根NO3-:-1价 亚硫酸根SO32-:-2价 亚硫酸氢根HSO3-:-1价 硫酸根SO42-:-2价 碳酸根CO32-:-2价 氯酸根ClO3-:-1 价 氢氧根OH-:-1价 铵根NH4+:+1 价 磷酸根PO43-:-3 价 碳酸氢根HCO3-:-1价 锰酸根MnO42-: -2价 高锰酸根MnO4-:-1价 超氧根O2-:-1价 过氧根O22-:-2价 乙酸根CH3COO-:-1价 磷酸二氢根H2PO4-:-1价 (注意:化学式相同,但不一定是同一个根,如锰酸根中锰呈+6价,高锰酸根中锰呈+7价) 氟、氯、溴、碘:-1(氢氟酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根) 非金属元素 由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个,故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价由死爱,即金属元素的化把两表合价一般为正(极少数金属能显示负化合价,如锑,在锑化铟InSb中为-3化合价)。非金属元素跟金属元素相化合时,通常得电子,化合价为负。但是,当几种非金属元素化合时,电负性较低的就会表现出正化合价。比如氧是电负性第二高的元素,通常显示-2化合价。但当它遇到电负性最高的氟元素时,就会显示+2化合价,形成二氟化氧OF2。 计算规律 给了化合式之后,若知道一种元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方。