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练习题
1、 在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答:(错) 2、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。【2】答:(错) 3、因为rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。【3】答:(错)
4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进行。【4】答:(错) 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答:(错)
+
6、在Na3PO4溶液中,c(Na)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答:(错) 7、当溶液的pH值为4时,Fe3+能被沉淀完全。【7】答:(对) 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答:(对)
9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推测Cr的价电子排布为3d54s1,Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn,Mo与Tc之间也存在。【9】答:(对)
10、锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答:(错)
132211、反应N2(g)+H2(g)
NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是,
按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。【11】答:()
12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答:(对)
13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1,其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。【13】答:(对)
14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答:(错) 15、MnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数
K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答:(对)
16、p区元素的原子最后填充的是np电子,因ns轨道都已充满,故都是非金属元素【16】
答:(错)
17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答:(错) 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答:(对)
19、常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大。【19】答:(对) 20、氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。【20】答:(错) 21、Pd2++CuPd+Cu2+(1),E
Cu2++FeCu+Fe2+(2),E Pd2++FePd+Fe2+(3),E 则E=E+E【21】答:(对)
22、E(Cr2O72-/Cr3+)