以下各类别物质间可发生反应:
1、金属+酸2、金属+盐3、酸性氧化物+碱4、碱性氧化物+酸
5、酸+碱6、酸+盐7、碱+盐8、盐+盐
具体情况是:
1、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
规律:在金属活动性顺序中排在氢之前的金属,才能置换酸中的氢;
注意:常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应,但一般不能生成氢气;如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO
如:锌+稀硫酸:Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁+稀硫酸:Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
铝+稀硫酸:2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
铁+稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
镁+稀盐酸:Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
铝+稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
铜+稀盐酸:不反应
银+稀硫酸:不反应
特别提示:铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。
2、金属单质+盐溶液→另一种金属+另一种盐
反应条件:①盐可溶;②在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能置换后面的金属。
注意:钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属。(因先与水反应)
如:铁+硫酸铜溶液:Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
锌+硫酸铜溶液:Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
铜+硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg
Mg+NaCl溶液:不反应
Cu+AgCl:不反应
特别提示:铁与盐溶液发生置换反应时,生成物中铁显+2价。
3、碱性氧化物+酸→盐+水
规律:酸为HCl、H2SO4、HNO3时,它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。
如:氧化铁+稀盐酸:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
氧化铁+稀硫酸:Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
氧化铜+稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
氧化铜+稀硝酸:CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2+ H2O
氧化镁+稀硫酸:MgO + H