EDTA　溶液的配制与标定与水中硬度测定　一、实验目的　1.学习　EDTA　标准溶液的配制和标定方法。　2.掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点。　3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用。　4.掌握　EDTA　法测定水的总硬度的原理和方法。　二、实验原理　1.　EDTA　溶液的配制与标定原理　乙二胺四乙酸(简称　EDTA,常用　H4Y　表示)难溶于水,常温下其溶解度为　0.2g·L-1　(约0.0007mol·L-1　),在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度　为120　g·L-1　可配成　0.3　mol·L-1　以上的溶液,其水溶液的　pH≈4.8,通常采用间接法配制标准　溶液。　标定　EDTA　溶液常用的基准物有　Zn、ZnO、CaCO3　、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、　Ni、Pb　等。通常选用与被测物组分相同的物质作基准物,这样,滴定条件较一致,可减小　误差。　EDTA　溶液若用于测定石灰石或白云石中　CaO、　MgO　的含量,　则宜用　CaCO3　为基准物。　首先可加　HCl　溶液,其反应如下:　CaCO3　+　2HCl=CaCl2　+　CO2↑+　H2O　然后把溶液转移到容量瓶中并稀释,制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液,调节酸度至　pH≥12,用钙指示剂,以EDTA　溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色,即为终点。其变色原　理如下:　钙指示剂(常以　H3Ind　表示)在水溶液中按下式离解:　H3Ind　2H+　+　HInd2-　在pH≥12　的溶液中,HInd2-　离子与　Ca2+　离子形成比较稳定的络离子,其反应如下:　HInd2-　+　Ca2+　CaInd-　+　H+　(纯蓝色)　(酒红色)　所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时,溶液呈酒红色,当用　EDTA　液滴定时,由于　EDTA　能与　Ca2+　离子形成比　CaInd-　络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近,CaInd-　络离子不　断转化为较稳定的　CaY2-　络离子,而钙指示剂则被游离了出来,其反应可表示如下:　CaInd-　+　H2Y2-　+　OH　-　CaY2-　+　HInd2-　+　H2O　(酒红色)　(无色)　(纯蓝色)　用此法测定钙时,若有　Mg2+　离子共存(在调节溶液酸度为　pH>12　时,Mg2+　离子将形成　Mg(OH)2　沉淀)则Mg2+