有机化合物沸点的高低, 主要取决于分子间引力的大小, 分子间引力越大, 沸点就越高, 反之则越小。而分子间引力的大小受分子的偶极矩、极化度、氢键等因素的影响。具体可以 归纳出 4 条规律: 1、在同系物中,随着分子相对质量增加,沸点升高;直链异构体的沸点高于支链异构 体;支链愈多,沸点愈低。 2、 含有极性基团的化合物偶极矩增大,其沸点比母体烃类化合物沸点高。同分异构体 的沸点一般是:伯异构体>仲异构体>叔异构体。 3、当分子中入能形成缔合氢键时,则沸点显著升高,且形成的氢键越多,沸点越高。 4、在顺反异构体中,一般顺式异构体的沸点高于反式。 有机化合物熔点的高低取决于晶格引力的大小, 晶格引力愈大, 熔点愈高, 反之则越小。 而晶格引力的大小,主要主要取决于分子间作用力性质、分子结构形状以及晶格的类型,其 中以离子间的电性吸引力最大, 偶极分子间的吸引力与分子间的缔合次之, 非极性分子间的 色散力最小。因此,化合物的熔点与其结构可以归纳出以下 5 条规律: 1、以离子为晶格单位的无机盐、有机盐或能形成内盐的氨基酸等都有很高 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CHCH 2 CH 3 ; CH 3 C CH 3 ; CH 3 CH 3 CH 3