最详细 最条理的区别对比:原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”.
先看电极:两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中;
三看回路:形成闭合回路或两极接触.
原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应
(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
(1)定义 (2)形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电
源、形成回路
(3)电极名称 (4)反应类型 (5)外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入
一、原电池的有关问题
1.是否为原电池的判断
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应发生.
(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为原电池,其他各池可看做电解池.
2.原电池正、负极的确定
(1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极.一般,负极材料与电解质溶液要能发生反应,如:Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al.
(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断.如:甲醇燃烧电池,顾名思义,甲醇燃烧一般生成二氧化碳,则碳的价态升高,失电子.所以通入甲醇的电极为负极.
(3)由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生,电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外.如:Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极上会析出紫红色固体物