蜡烛燃烧主要化学方程式为:
2C22H46+67O2→(点燃)44CO2+46H2O
2C28H58+85O2→(点燃)56CO2+58H2O
蜡烛的主要原料是石蜡(混合物),主要的化学物质是正二十二烷(C22H46)和正二十八烷(C28H58),其中含碳元素约85%,含氢元素约14%。产物主要是二氧化碳和水。

3、蜡烛燃烧的实验

用火柴点燃蜡烛的棉芯,放出的热量使石蜡固体熔化,再汽化,生成石蜡蒸气,石蜡蒸气再燃烧。燃烧过程中蜡烛经历了三种状态:固态→液态→气态。
实验步骤:
1、取一支蜡烛,用火柴点燃,观察现象;
实验现象:蜡烛靠火焰附近慢慢熔化,由固体变为液体,(注意:在内焰处的石蜡蒸气看不见,不属于实验现象)。
2、用一干燥冷的烧杯,放到火焰的上方,观察现象;
现象:烧杯内出现水珠,证明:蜡烛燃烧过程有水生成。
3、将烧杯取下,立即向烧杯中倒入澄清石灰水,观察现象;
现象:烧杯内澄清石灰水变浑浊,证明:蜡烛燃烧过程有二氧化碳气体生成。
4、取一段粗玻璃管,按如图的方式,放入内焰位置,观察发生的现象;
现象:玻璃管的另一端会冒出白烟,白烟为石蜡蒸气,用火可以点燃白烟,白烟可以烧起来。
5、吹灭蜡烛的一瞬间,有到什么现象;
现象:吹灭蜡烛的一瞬间,可以看一缕白烟,用燃烧的火柴去点这缕白烟,可以使蜡烛复燃,所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。
实验结论:
1.蜡烛燃烧时,用干冷的烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有水雾出现,取下烧杯,迅速倒入少量澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
2.实验中,放在火焰上方的白瓷片变黑,也可说明蜡烛中含有碳元素。
3.点燃的蜡烛可以持续燃烧,蜡烛缓慢变短。燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽,熔化后的液态石蜡贮于凹槽中,如果吹动蜡烛或受热不均匀,贮于凹槽中的液体会沿烛体流下,遇冷逐渐凝固附着在烛体上。
蜡烛是常见的生活用品,用于日常照明,虽然有各种不同颜色的蜡烛,但蜡烛的主要成分都是石蜡。所以蜡烛燃烧主要是石蜡燃烧。
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