4.原子和离子结构示意图 注意:要熟练地书写1~20 号元素的原子和离子结构示意图。 要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。 5.同位素 要点:同——质子数相同,异——中子数不同,微粒——原子。 特点:同位素的化学性质几乎完全相同;自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意:同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物,如H 是两种不同的物质。二、分子 除外)、稀有气体等直接由原子构成。其它一般由分子构成。2.原子构成分子,很多分子聚集成为物质。 3.在化学变化中,分子可分,原子不能再分。因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化 学变化中的最小粒子。化学变化其实就是原子的重新组合。 三、离子 1.离子就是带电的原子。如:Ca(原子)、Ca (离子)2.物质的化学性质由最外层电子数决定,原子最外层电子数为8(He 为2),达到稳定结构。 3.原子得失电子规律:最外层电子数少于4,易失电子;最外层电子数大于4,易得电子。 [例题精讲] 科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。