在金属中阳离子的排列是固定的,电荷只由流动的电子来输送。而在电解质溶液中阴离子和阳离子两者都是自由运动的,所以两者都能传递电荷。因此电解质溶液传递电流的能力是由溶液中存在的阴离子和阳离子的数目和它们运动的难易(它们的流动性)来决定的.电导的测量
导体的电阻R随它的长而增大,但随它的横截面积A増大而小,所以可写为R∝ι/A或R=pι/AP(希腊字母,音为rho)称为物质的电阻率,电导率(k希腊字母,音为 kappa)定义为电阻率的倒数:
电导率 k=1/p=ι/RA
电阻通常以欧姆(Ω,Omega)表示电导率的因次为长/(电阻×面积),通常表示为cm/(Ω▪cm2),或Ω-1▪cm-1.国际規定的单位称Ω-1为西门子S当采用S时,电导率表示为若干S▪cm-1.
电解质溶液的电阻由一个样品电导池,如图8-3所示那样,连接到电桥的一臂(图8-4中的电阻电路)来测定。实际上,必须用交流电桥以避兔发生电解(电流连单向流动就要发生电解).溶液的电导率由测量出的电阻,从公式K=ι/RA得出。在实际上,是用一种已知电导率的溶液很准确的先校准这个电导池,然后再以对比法测定未知溶液的电导率.
摩尔电导
样品的电导与离子的浓度有关。实际上通常用摩尔电导Am(A希腊字母,音为 Lambda)来表示电导,由所测电导率除以所加的电解质浓度得出:摩尔电导:Am=K/c
例:浓度为0.10 mol▪dm-3的氯化钾水溶液在25℃时的电导率为0.0129S▪cm-1,它的摩尔电导是多少?
方法:用(8-3-3)式,单位可在1dm3=10³cm3的基础上推演出来.
解答:以K=0.0129S▪cm-1和c=0.1 mol▪dm-3代入(8-3-3)式
0.129S▪cm-1
Am=k/c=------------------=0.129S▪cm-1/( mol▪dm-3)
0.10mol▪dm-3
=0.129S▪dm3▪cm-1▪mol-1=(0.129S)(1000cm3)cm-1▪mol-1
=29S▪cm2▪mol-1
评注:让摩尔电导保:mol▪dm-3的明晰形式的优点是:简单乘以浓度,便可很容易地从摩尔电导改为电导率,而在最后的形式以摩尔电导表示的优点主要是整齐和简明。
强电解质具有几乎与浓度(