已知 无机化学练习题C答案 10、?精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 11、?12、? 1、NH3;Cl-;OH-;HPO42- 2、半透膜;半透膜两侧溶液存在浓度差-1 4、硫酸二合铜;[Cu2]2+;SO42-;Cu2+ ?6、HCO,H2CO3 11、C12、D 13. 14、C15、D 共有4个成单电子。 CH3Cl四面体 sp3 NH三角锥型 不等 性sp3 杂化BBr3 23平面三角形 sp 1、解:此病人血浆的渗透浓度为0.26molL-1 此血浆的渗透浓度低于正常血浆的渗透浓度范围,为低渗溶液 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 ceqceqsKsp?2 阿拉善职业技术学院2013—2014学年第一学期期末 C.Cl+Na===NaCl D.MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+H2O 考试题 1、.化学键是A.一种万有引力 D.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用、既有离子键又有共价键的化合物是 B.NaOHC.HBr D.N2 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 D.6、下列Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应是 NaCl+NaClO +H2OB.2HClO ===HCl O2试题第1 Li[AlH4]7、下列氧化还原反应,水只作为氧化剂的 H2D.F+ H2O O28、下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是 10、金属钠应保存在A.酒精中 空气中11、下列各对元素中化学性质最 相似的是 Na,MgB.Al, Si Be,AlD.H,Li KClO+KCl+H2O 的反应中,氧化剂 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 23和还原剂的质量A.1:B.:1 13、配位化合物[Cu4]SO4 命名正确的是 15、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是。 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 16、FeS与酸作用制备H2S,下列哪一种酸较好 .高氯酸17、下列书写热化学方程式正确的是 O2H2O -483.6kJmol-1B.Hg C.Hg+OHgO -90.8kJmol-1D.2H2 O2H2O?r 2X+Y2Z,减小压强时,下列说法正确的是 A.逆反 应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向 移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 19、下 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 10 23列分子之间存在着氢键力的是。 A.苯和CClB.甲醇和水 C.HBr 气体D.CO 气体0、 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A.化合 反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 ___Cu+___NO2 2、比较下列微粒的半径的大小:Ca AINa+ Na Cl- Cl 3、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;元素的金属性逐渐__________ ,非金属性逐渐 4、同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性;金属性逐渐 __________非金属性逐渐__________; 1、根据溶度积规则,判断将0.020molL-1 的氯化 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 11 23钙溶液与等体积同浓度碳酸钠溶液混合后,是否有碳酸钙沉 淀生成? 0.100molL-1 的氨水溶液中加入 0.050 mol 的硫酸铵固体,求该溶液的 pH. 2、在一定温度下,随着可逆反应2SO2+O22SO3 不断减少,p不断增大,所以标准平衡常数K 不断 增大。答: 3、在0.10molL-1Na2CO3溶液中,c2c。答: 5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或相连的配体总数。答: 6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 7、由于Sb3+易水解,稀释 SbCl3 溶液时,产生 Sb3 沉淀。答: 8、因为H2PO4-发生水解,所以 NaH2PO4 水溶液显碱 9、0.10molL-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。答: 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 12 230.20molL-1HF 溶液混合,生成 CaF2 沉淀,此时溶液中 0.80molL-1HF溶液混合,生成CaF2 沉淀后溶液的c 为c2, 则c1>c2。答: 11、MnS+2HAcMn2++2Ac-+H2S反应的标准平衡常数 12、ds区元素的原子价层电子构型均为 d10ns1-2, 都是金属元素。答: 有关,n越大,能级越高。答: 14、任何两个原子的s原子轨道,都可组成两个分子 轨道?s 原子的轨道杂化方式为sp2 17、某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目。答: E=0.771V,E2]+/Ag)=0.373V 19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 13 23般也越大。答: 20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为:LiOH 22、在实验室中MnO2 HCl加热才能反应制取 氯气,这是因为浓HCl 23、E24、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A6]3+ 和[B6]2+,它们的稳定常数依次为4?105 和2?1010,则相同 浓度的[A6]3+和[B6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是c>c。 25、HF、H2SiO3皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中,所有粒子都是按照一定规律有序排列的,没有任何缺陷。答: 27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成,通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积 和体心立方紧密堆积三种排列方式。答:+-1 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 14 28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为:BeCl229、 H-在水溶液中不能存在。答: 2、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=H=H2 -H1,因为H 是状态函数,故Qp 也是状态函数。答: 3、因为rG=-RTlnK,所以温度升高,K减小。答: 5、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中各离子的浓度不会减1 小为原来的。 6、中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的,所以同浓度的一元酸溶液中的H 浓度基本上也是相等的。 7、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本不变。答: 8、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。 9、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同。 11、在恒温恒容下,2AB+2C,达平衡时,A物质由 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 15 23减少为n’,相应的 变为c’,p变为p’,则A 的转化率: 15、原子序数为33 的元素,其原子核外 17、NaCl中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯 化物中都存在离子键。 E4]2+/Cu)=-0.048V,则E4]2-/Cu)19、常温下H2 的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H 键键能较大。答: 25、f区元素原子主要在 亚层中电子数目不同,外层及次外层则相差不多,所以同一周期的f 区元素之间表现 出相似的化学性质。答: Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。答:精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 16 30、试剂瓶中存放的SnCl26H2O,长时间后,会生 成不溶于水的失去还原性的物质。 3、反应2A+BC 的rH>0,达到平衡后,升高温度, 由于正、逆反应速率均加快,所以上述平衡不发生移动。答: 5、中和10mL0.1molL-1HCl 10mL0.1molL-1HAc所需0.1molL-1NaOH 溶液的体积相同。答: 6、如果将NaOH NH3H2O溶液均稀释一倍,则两 溶液中c 均减小到原来的二分之一。答: 8、在某溶液中含有多种离子,可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂,则K 小的难溶电解质, 一定先析出沉淀。答: 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 17 10、含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎完全解离成内界和外 12、鲍林能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。答: 13、在理想气体分子之间也存在着范德华力,只不过吸引力较小而已。 15、已知850时,反应:CaCO3CaO+CO2的K=0.50。 当温度不变,密闭容器中有CaO、CO2,并且p=10kPa,则系 统能达到平衡。 17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大 小顺序为O2>O2->O22-。 道均被电子占满,所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨 25、在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 18 23间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物 溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子 和配体。答: 28、卤素单质水解反应进行的程度由Cl2 I2依次 减弱。答: 2、下列反应中,其反应的rG与相对应生成物的fG 值相同的是.答: CO2+CaOCaCO3;N2+3H22NH3; H2+I2HI; H2+I2HI。、可逆反应达到平衡的标志是.答: 4、下列溶液中pH最小的是..答: CaCO3在水溶液中的溶解度增大,宜采用的 方法是答: 加入1.0molL-1Na2CO3;加入2.0molL-1NaOH; 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 19 加入1.0molL-1CaCl2;加入0.1molL-1edta。 8、已知298K时,B4C+4O22B2O3+CO2 80.1kJmol-1;-1192.7kJmol-1; 9、已知某温度下,下列两个可逆反应:AC+B 反应等于反应;无法估计。 10、1molA2和1molB2,在某温度下,于1L 容器中建 立下列平衡:A2+B2 c=2molL-1;一定是c=c; 11、已知:K=4.410-7,K=2.9510-8。反应ClO-+H2CO3 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 20 4.010-7;4.610-7 ;1.310-15 ;15 。AB 12、已知HSO4-的K=1.010-2;HNO2的K=7.210-4。 则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于答: 13、在计算配合物系统的平衡组成时,常假定中心离子都形成最高配位数的配离子,而忽略其它配位数较小的配 离子的存在。这样可以简化计算,而误差不会超出允许范围。 这种简化计算的条件是答: 形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020; 14、24Cr原子处于基态时,价层电子排布轨道图可表 16、下列各单质中密度最小的是.答:精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 21 17、将25mL含有NO 和NO2 的混合气体的试管倒置于 水中,经过一段时间后,恢复到原来的温度、压力,发现气 体体积缩小为15mL,则原混合气体中NO 和NO2 的体积比为. 18、某煤气柜内的压力为104kPa,温度为 298K、体 积为1.6103m3,298K 时水的饱和蒸气压为3.17kPa,则气 柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为答: 6.5104mol和37kg; 6.5107mol 和3.7103kg; 19、下列各溶液浓度相同,其pH 值由大到小排列次 序正确的是.答: 20、已知K=1.6?10-5,K=7.1?10-9,K=8.0?10-28。 若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色 PbI2、和黑色 PbS 三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是.答: Na2S、NaI、NaCl;NaCl、NaI、Na2S; 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 22 NaCl、Na2S、NaI;NaI、NaCl、Na2S。 1.1?10-4molL-1;4.8?10-5molL-1; 1.2?10-8molL-1;8.3?10-5molL-1。 23、按照分子轨道理论,O2中电子占有的能量最高的 分子轨道是.答: [Ni4]2+,?=3.2B.M.;[CuCl4]2-,?=2.0B.M.; [Zn4]2+,?=0B.M.;[Ni4]2-,?=0B.M.。 26、在SnCl2溶液中加入过量的NH3H2O 后,Sn [Sn4]2+;Sn2;[Sn3]-;[Sn4]。- 27、已知K=8.1?10-12,K=3.4?10-11,欲使 Ag2CO3 转化为Ag2C2O4 必须使答: c?4.2c;c?0.24c; c?0.24c;c>4.2c。 精品文档 2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 –独家原创 23 28、已知某配合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生 Co2O3 沉淀;加AgNO3 于该化合物溶液中,有AgCl 沉淀生成, 过滤后再加 AgNO3 溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有 AgCl 沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该 配合物的化学式最可能为答: [CoCl24]ClNH3H2O;[Co5]Cl3; 催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。