第三节:二价铁和三价铁的检验 一、观察法: Fe 的溶液呈浅绿色,Fe 的溶液呈棕黄色 二、用 KSCN 溶液和氯水 1.检验步骤: 溶液——加 KSCN 溶液: ⑴溶液变血红色——含有 离子 离子 2+ 3+ ⑵无明显现象——加氯水(或 H2O2)——溶液变血红色——证明:含有 2.原理:Fe +3SCN =Fe(SCN)3(血红色) 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 三、用 NaOH 溶液 1.溶液步骤: 溶液+NaOH 溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe 溶液+NaOH 溶液——红褐色沉淀——Fe 2.原理: 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ - 四、利用 Fe 的氧化性 1.检验步骤: ⑴溶液加铜片:——无明显现象——Fe 2+ 3+ ——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe 3+ 2.原理: 3.⑵溶液加淀粉 KI 试纸——试纸不变色——Fe ——试纸变色——Fe 4.原理: 五、利用 Fe 的还原性 1.检验步骤:溶液+酸性 KMnO4 溶液——紫色褪去——Fe ——紫色不褪——Fe 2.原理: 作业一: 1、多数合金与组成成份相比较,合金的( A·熔点高,硬度小 C·机械强度差 ) B·密度大 D·熔点低,硬度大 Fe 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ + MnO4 + - H = + Fe 3+ Mn 2+ H2O 2.在我国文明发展过程中,最早较广泛使用的金属是( ) A、铜 B、铁 C、铝 D、铅 ) 3. 现代建筑门框架,常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是( A·Al—Mg 合金 C·Al—Si 合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si 合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示: 熔点/℃ 某合金 铁 2500 1535 密度(g /cm ) 3.00 7.86 3 硬度(金刚石为 10) 7.4 4.5 导电性(银为 100) 2.3 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳 ) 5.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序 号。 (1)用铝定制成包装用的铝箔 (2)用铝制成的高压铝锅 (3)用铁粉回收照相业废液中的银 (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 6.在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中,具有相同的 A.质子数 B.最外层电子数 C.核外电子数 D.电荷数 高温 7.在化学反应 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+3H2 中,H2O 作 A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.溶剂 8.质量相同的下列金属,分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A.铁 B.铝 C.铜 D.锌 9.下列物质中,不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 10.下列关于铁的描述不正确的是 A.纯铁具有银白色光泽 B.铁在化学反应中可以失去 2 个或 3 个电子显+2 价或+3 价 C.铁具有良好的延展性,这属于化学性质 D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁 11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的 A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉 12.只用一种试剂就能把 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种溶液区别开的是 A.BaCl2 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)3 13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红 色的是 A.FeS B.FeCl3 C.Fe2O3 D. Fe2(SO4)3 ; ; 。 ; 6.铜是生命必要的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响。在化学反应中,铜元素可表现为 0、+1、+2。 (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜(即:曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜) , 试写出该反应的离子方程式: 。 (2) 尽管铜比铁较为稳定, 但铜器表面经常会生成铜锈 [即: 铜绿, 化学式 Cu2?OH?2CO3], 其 中 生 成 铜 绿 的 反 应 物 除 铜 外 还 有 O2 、 CO2 和 H2O 。 试 写 出 保 护 铜 制 品 的 方 法: 。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为 什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是 1183?4℃,铁的熔点是 1534?8℃? 。 作业二: 1.下列物质充分反应后,滴入 KSCN 溶液,显红色的是 A. FeO+ HCl(溶液) C. FeCl2(溶液) + Cl2 2. 下列检验 Fe3+的方法错误的是 A. 加入 NaOH 溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B. 加入 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀 C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入氨水,生成红褐色沉淀 3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪 种物质 A.锌粉 B.镁粉 2+ B. 过量铁+ 稀硫酸 D. Fe + CuSO4(溶液) C.铁粉 3+ D. 铝粉 4.证明某溶液只含有 Fe 而不含有 Fe 的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 5.某溶液中有 NH4 、Mg2 、Fe2 和 Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, + + + + 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(已知 NH4+ + OH NH3↑+ H2O) - A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中 Fe3+和 Fe2+浓度相等,则已反应的 Fe3+ 和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1 7 除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反 应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式) (1)Fe2O3(Al2O3)_______________ (2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________ (3)FeCl2(FeCl3)_______________ (4) FeCl3( FeCl2)______________ (5)Fe(Al)____________________ 8. 已知,常见金属单质 A 有如下转化关系,其中 F 为红褐色固体 ________________________________________ (1)写出 A→B 的化学方程式_______________________________________________________ (2)写出 E→F 的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料 (1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)__________________ (2)为了检验你的猜测是否正确,请设计一个实验方案,简要地写出各步操作过程以及最后 的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,该实验分几步自已决 定,不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。 ②_________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________ 实验分析及结论:_____________________________________________________________。