;若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量为mol.
(2)铝在周期表中的位置;工业上可用铝热反应焊接钢轨,其化学方程式;铝与NaOH溶液反应的离子方程式为;足量铝与100mL2mol/L盐酸反应,生成的气体在标准状况下的体积是L.
考点:硝酸的化学性质,铝的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量;
(2)主族元素中,原子最外层电子数与其族序数相等;铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热,从而用于焊接钢轨;铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;根据原子守恒计算生成氢气的体积.
解答: 解:(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,根据铜和转移电子之间的关系式得,若有0.1mol铜反应时,转移电子的物质的量=0.1mol×(2-0)=0.2mol,
故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;0.2;
(2)主族元素中,原子最外层电子数与其族序数相等,原子核外电子层数与其周期数相等,铝原子核外有3个电子层、最外层电子数是3,所以铝位于第三周期第IIIA族;
铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热,从而用于焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe;
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑,由原子守恒得生成氢气的体积=

2mol/L×0.1L
2

×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:第三周期第IIIA族;2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe;2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑;2.24.
点评:本题考查了化学反应方程式的书写及方程式的计算,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式,再结合物质之间的关系式结合原子守恒来分析解答,题目难度不大.