专题八 高考题: 电离平衡与水解平衡 1、 (2009 福建高考)在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32-+H2O 下列说法正确的是( ) HCO3-+OH-。 A.稀释溶液,水解程度增大, 溶液 PH 增大 B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入 NaOH 固体,溶液 PH 减小 2、 (2009 年天津高考)25℃时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不 正确的是( ) B.存在的粒子种类相同 A.均存在电离平衡和水解平衡 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大 )多选 3、 (2009 上海高考)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液,下列叙述正确的是( A.该溶液 lmL 稀释至 100mL 后,pH 等于 3 B.向该溶液中加入等体积、pH 为 l3 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 l0 -12 D.该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍 4、 (2008 上海高考) 常温下, 某溶液中由水电离的 c(H )=1×10 + -13 mol· 1, L 该溶液可能是 ( ) - ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ ) 5、 (2008 海南高考)下列离子方程式中,属于水解反应的是( A.HCOOH+H2O C.CO32 + H2O — HCOO + H3O+ HCO3 + OH — — — B.CO2+H2O D.HS + H2O — HCO3 + H+ S2 + H3O+ 石 — — 6、2008 全国Ⅱ卷) ( 实验室现有 3 种酸碱指示剂, pH 变色范围如下: 其 甲基橙: 3.1~4.4 蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 。用 0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶 ) B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 7、 (2008 全国Ⅱ卷)取浓度相同的 Na0H 和 HCl 溶液,以 3∶2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,则原溶液的浓度为( A.0.01mol/L ) C.0.05mol/L D.0.50mol/L B.0.017mol/L 8、 (2006 广东高考)室温时,将 xmL,pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反 应。下列前于反应溶液 pH 的判断,正确的是( ) A 若 x=y,且 a+b=14,则 pH>7 C 若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7 B 若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7 D 若 x=10y,且 a+b=14,则 pH>7 9、 (2008 重庆高考) 向三份 0.1mol, CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 2SO3、 L Na FeCl2 固体(忽略溶液体积变化) ,则 CH3COO-浓度的变化依次为( A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大 B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大 ) ) 10、 (2008 北京高考)下列叙述正确的是( A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH=7 时,c(SO42- )>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 11、 (2007 海南高考)下列叙述正确的是( ) 增大 A.95℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH=4 C.0.2mol/L 的盐酸,与等体积水混合后 pH=1 D.pH=3 的醋酸溶液,与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 12、 (2007 上海高考)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( + ) A、相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B、100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 13、 (2007 上海高考)已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( A、加少量烧碱溶液 B、升高温度 C、加少量冰醋酸 + -13 + + + CH3COO + - )多选 D、加水 mol·L -1 14、 (2007 北京高考)在由水电离产生的 H 浓度为 1×10 存的离子组是( + ― ― 的溶液中,一定能大量共 ) ― + + ― ― + - - - ①K 、Cl 、NO3 、S2 ②K 、Fe2 、I 、SO42 ③Na 、Cl 、NO3 、SO42 ④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 ⑤K 、Ba2 、Cl 、NO3 A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤ ) + + - - + + - - 15、 (2007 全国Ⅱ卷)0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于( A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 16、 (2007 全国 I 卷)室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A、 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B、pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C、 pH=3 的醋酸和 pH=11 的的氢氧化钡溶液等体积混合 D、 pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 17、 (2006 江苏综合)下列物质的溶液呈碱性的是( A.Na2CO3 B.Na2S04 -1 ) D.CH3COOH C.NH4NO33 18、(2006 全国 I 卷)在 0.1mol·L CH3COO +H - + CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0.1mol·L -1 HCl 溶液,溶液中 c(H )减小 + D 加入小量 CH3COONa.固体,平衡向正反应方向移动 19、(2006 北京理综)某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后, 溶液的 pH 大于 7。下表中判断合理的是( ) 编号 ① ② ③ ④ A、①③ HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 B、②③ YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 C、①④ 溶液的体积关系 V(HX)=V(YOH) V(HX)a>2