(1)电荷守恒
如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3(-))+2n(CO3(2-))+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3(-))+2c(CO3(2-))+c(OH-)。
(2)物料守恒
电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na+)=c(HCO3(-))+c(CO3(2-))+c(H2CO3)。
(3)质子守恒
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H+数等于接受的H+数加上游离的H+数。
如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。
离子浓度大小比较蕴含在守恒体系之中,如在NH4Cl溶液中,电荷守恒的关系式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),据盐类水解知识可知该溶液呈弱酸性, c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)