下列判断正确的是( ) A.金属性:W>Z B.氢化物的沸点:X>Y C.离子的还原性:X>Y D.原子及离子半径:Z>W>X 答案 B 解析 本题考查元素推断、元素周期律,意在考查考生运用元素周期律比较物质性质的能力。根据提供信息可以推断出,X为F,Y为Cl,Z为Na,W为Al。金属性:AlHCl,B项正确;非金属性:F>Cl,故还原性:F-Al>F,而离子半径:F->Na+>Al3+,D项错误。 9.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是__________________________________ ___________________________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。 答案 (1)第三周期ⅢA族(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 解析 首先根据题意推断出各元素依次是: 代号	x	y	z	d	e	f	g	h	元素符号	H	C	N	O	Na	Al	S	Cl	(1)Al原子核外共有3个电子层,位于第三周期;最外层有3个电子,位于第ⅢA族。 (2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,离子半径越大,所以r(O2-)>r(Na+);Cl的非金属性强于S,所以酸性:HClO4>H2SO4。 (3)形成共价化合物,主要是由非金属原子构成,由上面的非金属元素,H、C、N、O、S、Cl即可,以组合四原子共价化合物,如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物,如NH3、H2O2、C2H2、NCl3等。 10.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。 a.原子半径和离子