化学是一门以实验为 基础的自然科学。 过氧化钠与水反应 实验:过氧化钠与水的反应 把2mL水(约40滴)滴入装有少 量过氧化钠的试管中,然后向 溶液中加两滴酚酞溶液,观察 现象并用手触摸试管(将试管 放置好备用)。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 滴入酚酞溶液变红,随后为什么 会褪成无色呢? 1.可能是产物O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 实验一:向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通 入氧气 MnO2 +H2O2 稀NaOH 酚酞溶液 初步结论:生成的O2不能使红色溶液立 即褪色 2.可能是反应放热导致溶液温度较 高,使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 实验二: 向装有NaOH溶液的试管中滴加酚酞,加 热,观察现象。 稀NaOH 酚酞溶液 初步结论:温度升高不能使红色溶液 褪色 3.可能是产物NaOH的浓度高使溶液 褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 实验三:用不同浓度的NaOH溶液做对比实验 实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 2mL0.1mol/L NaOH 2mL1mol/L NaOH 2mL6mol/L NaOH c(NaOH) 实验现象: 褪色情况 0.1mol/L 1mol/L 6mol/L 初步结论: 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色, 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。 NaOH的浓度高能使红色褪去 实验操作: 取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中, 其中一支加水稀释至4倍,另一支加水稀释至8倍, 还有一支不稀释。再分别滴加2滴酚酞溶液,观察 现象 现象记录: 未稀释 实验现象 稀释至4倍 稀释至8倍 初步结论: 可见还有其它原因使红色褪去。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 是否有其他物质生成呢? 查资 找料 Na2O2与H2O反应会生成中间产物 H2O2 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 请设计一个实验来证明产物中有H2O2 实验四:往过氧化钠和水反 应后的试管中加入MnO2,用 镊子将带火星的木条伸入试 管中,观察现象。 加MnO2,, 用带火星 的木条伸 入试管中 结论: Na2O2与水反应有H2O2生成 4.可能是H2O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证我们的猜想 实验操作: 加双氧水 0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液 初步结论:H2O2可以使红色溶液褪色 猜想 实验 现象 初步结论 O2作用 改变温度 向NaOH酚酞 溶液中通入O2 不褪色 给NaOH酚 酞溶液加热 无影响 不褪色 无影响 浓NaOH溶液使 酚酞显色后褪色 有H2O2生成,可 以使红色溶液褪色 NaOH溶液 不同浓度碱溶 褪色时 浓度大小 液做对比实验 间不同 检验生成 H2O2,用 H2O2做实验 H2O2作用 褪色 结论一:Na2O2与水反应有H2O2生成 化学反应方程式: Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 结论二: Na2O2与水反应后滴加酚酞,溶液先变 红后褪色的原因是: 因为反应过程中产生了过氧化氢,主要是 过氧化氢的作用使溶液褪色。当然,由于 反应后,溶液中氢氧化钠的浓度较大,所 以它也应该起到了一定作用。因此我们认 为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和 氢氧化钠溶液浓度过高共同所致。 方法总结: 发现问题 提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论 思考:通过对刚才知识的学习,请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式,并用“双 线桥”分析。 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O2是不是碱性氧化物? 信 息 实验验证:干燥的CO2与Na2O2粉 末不会反应,而湿润的CO2与 Na2O2粉末可以反应产生O2。 试根据已有知识写出CO2与Na2O2反应的 化学方程式,并用“双线桥”分析。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 过氧化钠的用途 1、供氧剂 ——用在呼吸面具里作为氧气 的来源 2、漂白剂 课后作业: 请依据课堂内容,自主设计完成该实验报告。