氢氧化钠　,又称　烧碱　和　苛性钠　,化学式为NaO　H　,是一种具有高腐蚀性的强碱,一般为白色片状或颗粒,能与水混溶　生成碱性溶液,另也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性,会吸收空气里的水蒸气,亦会吸取二氧化碳等酸性气体。　氢氧化钠为常用的化学品之一。其应用广泛,为很多工业过程的必需品:常用于制造木浆纸张　、纺织品、肥皂及其他清洁剂等,另也用于家居碱性通渠用品。2004年全球总共制造了六千万吨的氢氧化钠,而总消耗量为五千一百万吨。[2]目录　化学性质　[　编辑　]　氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,可与任何质子酸进行酸碱中和反应,以盐酸为例:　之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:　倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:　氢氧化钠腐蚀性极高,就连玻璃制品也无法幸免于难,两者会生成硅酸钠(　sodium　silicate　),使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上,无法再次使用。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情况。　两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,英国在1986年有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而受损,反应方程式如下所示:　工业制法　[　编辑　]　氢氧化钠为工业中制氯气过程的副产物,工业上,透过电解大量饱和食盐水以量产氯气,然而,当氯离子氧化成氯气逸出的同时,溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质,反应方程式如下所示:　19世纪以前,氢氧化钠的制备通常会先以勒布朗制碱法生成前驱物碳酸钠,再通过高温煅烧,使得碳酸钠分解为氧化钠与二氧化碳,最后,将氧化钠溶于水中,便可制得氢氧化钠:　另外,也可利用复分解制备氢氧化钠,碳酸钠(俗称为苏打)与氢氧化钙(俗称为熟石灰)的反应方程式如下所示:　[3]　Na　2　CO　3　+　Ca(OH)　2　→　CaCO　3　↓　+　2　NaOH　最后,还可以用金属钠和水反应,取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中。　现象:(浮、熔、游、响)　浮:钠浮在水面上;　熔:钠溶化成小球;　游:钠在水面上游动;　响:钠咝咝作响　。　安全性　[　编辑　]　皮肤与氢氧化钠溶液直接接触所产生之灼伤,照片摄于患者与氢氧化钠溶液直接接触后44小时　氢