1 正 逆 正 逆 逆 逆  正 正 临床药理学本科 试卷 化学基础 试 题 一、选择题25 分 1.下列事实可以肯定物质是酸的是  A.能与碱作用生成水 B.其水溶液能使石蕊试纸变红 C.其水溶液有氢离子和酸根离子 D.在水溶液中电离产生的阳离子只有 H+ 2. 燃烧 1g 甲烷生成液态水和气态 CO2 ,放出 55.65kJ 的热量下面的化学方程式中正确的是  A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); D. CH4+2O2=CO2+2H2O; 3. 下列各组离子中具有相同的电子排布的是  A.4. 下列四族元素中还原性最强的是  A.第 3 周期ⅠA 族元素 B.第 2 周期ⅡA 族元素 C.第 2 周期ⅥA 族元素 D.第 3 周期ⅦA 族元素 5. 下列物质中既有离子键又有共价键的是   A.氯化钙 B.五氧化二磷 C.氢氧化钾 D.碘 6. 在一定条件下可逆反应 CO+NO2要使 CO 的转化率增大可采用的方法是  A.增大压强 B.使用催化剂 C.升高温度 D.降低温度 7. 对于 N2+3H2HHHH=55.65kJ =-55.65kJ =-890.4kJ =-890.4kJ C126和C146 B.Na2311和Na2311 C.22412Mg和F199 D.Ca4020和Ar4018 CO2+NOH0 达到平衡后 2NH3正反应放热 下面图形是温度(t)对正反应速率(正和逆反应速率(  A. B. t t C. D.   t t 8. KCl 在 40℃时的溶解度是 40g100g40℃的 KCl 饱和溶液中KCl 的质量是  逆)的影响其中正确的是  2 A. 40g B. 9.常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合 所得溶液的 pH 一定等于 7 的是   A.0.1mol·L-1的某一元酸和 0.1mol·L-1的某一元碱 B.0.1mol·L-1的某二元强酸和 0.1mol·L-1的某二元碱 C.pH=2.0 的某一元酸和 pH=12.0 的某一元碱 D.pH=3.0 的某二元强酸和 pH=11.0 的某一元强碱 10. 下列各组物质发生不能放出氢气的是  A.锌+稀硫酸 B.锌+稀硝酸 C.锌+稀盐酸 D.锌+稀磷酸 11. 可用于鉴别盐酸和氯水的是  A.硝酸银溶液 B.硝酸钡溶液 C.饱和石灰水 D.KI-淀粉溶液 12. 可以同时鉴别 K2SO4、K2S 和 K2SO3三种无色溶液的试剂是  A.BaCl2溶液 B.石蕊试纸 C.SO2溶液 D.稀硫酸 13. 在下列反应中硝酸只表现氧化性的是  A. 4HNO3= 4NO2+O2+2H2O B. FeO+4HNO3= Fe(NO3)3+NO2+2H2O C. 3H2SO3+2HNO3= 3H2SO4+2NO+H2O D. Ca(ClO)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2HCl+O2 14. 有一钠盐溶液向其中加入 CaCl2溶液没有明显现象继续加入 NaOH 溶液则有白色沉淀产生该沉淀能溶于盐酸并放出无色无臭的气体。原溶液中的钠盐可能是  A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaH2PO4 D.NaHSO3 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存加入稀 H2SO4后有沉淀又有气体产生的是  A.g7200 C. g3200 D. 25g 2Ba、Na、Cl、OH B. 3Al、4NH、-3NO、-2AlO C. K、Na、_23CO、23SiO D. Na、2Fe、H、3NO 16. 某烷烃命名为 3-甲基-2-乙基戊烷下列的判断及说明中合理的是  A.正确 B.错误位置数字大的甲基应写在位置数字小的乙基后面 C.错误主碳链的编号不对 D.错误主碳链的选定不对 17. 下列物质按沸点从高到低顺序排列的是  A.丁烷、戊烷、己烷 B.戊烷、己烷、丁烷 C.辛烯、庚烯、己烯 D.庚烯、癸烯、十一烯 18. 某有机物 W 的 X 和 Y 都能跟金属钠反应放出 H2X 和 Y 又能互相反应生成 Z W 和 Z都能发生银镜反应。W 是  A.甲醇 B.乙醛 C.乙酸 D.甲醛 19. 下列事实中能用同一原理解释的是  A.碘片、氯化铵晶体受热时都会逐渐消失 B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液退色 C.苯酚、乙烯都能使溴水退色 D.福尔马林、葡萄糖与新制氢氧化铜共热都产生红色沉淀 20. N 的质量分数为 28%的硝酸铵肥料中硝酸铵的纯度是  A. 35% B. 80% C. 90% D. 95% 3 21.下列实验所用仪器合理的是  A. 用托盘天平准确称取 5.45gNa2CO3 B. 用 25mL酸式滴定管量取 12.50mLNaOH 溶液 C. 用 50mL 量筒准确量取 6.2mL 盐酸 D. 用 25mL 碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液 22.下列有关实验用品的使用或实验操作的叙述正确的是  A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性把试纸浸入待检溶液中观察颜色变化 B.用胶头滴管向试管滴加液体时滴管尖端不能与试管内壁接触 C.称量 NaOH 时NaOH 可以直接放在天平左盘上砝码加在天平右盘上 D.过滤时漏斗里液体的液面要与滤纸的边缘齐平 23.用已准确称量的 NaCl 配制 1mol·L-1溶液应选用的一组仪器是  A.烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶 B.烧杯、漏斗、容量瓶、移液管 C.烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 D.烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管 24 能用分液漏斗分离的一组混合物是  A.乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 B.苯和甲苯 C.水和乙酸 D.碘和 CCl4 25.实验室制取下列各组气体时能用同一种制气装置的是  A.HCl、NH3、CH4 B.CO2、C2H2、H2 C.H2、O2、C2H4 D.O2、Cl2、NH3 二、填空题25 分 1.根据以下实验现象 1在苯酚钠的水溶液中通入 CO2气体 溶液变浊 2乙酸与碳酸钠作用产生 CO2气体 3相同条件下甲酸的解离度比乙酸大。判断碳酸、石炭酸苯酚 、乙酸、甲酸的酸性相对强弱     。 2.将锌粉放入盛有含 Mg2+、Cu2+、Ag+离子溶液的烧杯中当反应完全后烧杯底有锌粉剩余则溶液里一定不含 离子一定含 离子。 3.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液pH 较大的是 溶液。PH 相同的盐酸和醋酸溶液物质的量较大的是 溶液。溶质的质量分数都是 10%的盐酸溶液密度为1.05g·cm-3和醋酸溶液密度为 1.01g·cm-3 pH 较小的是 溶液。 4.在原电池中发生氧化反应的是 极在电解池中还原反应的是 极。原电池中电子由 极通过导线流向 极电解池在通电时电子经过导线流入 极。 5.Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中 是氧化剂  是还原剂。假设某潜艇上有 50 人每人每分钟消耗 0.8L标准状况O2则该潜艇一昼夜需用 kg Na2O2作补氧剂。 6.把铝放入过量的 NaOH 溶液中除产生 H2外还有 盐生成。若在此盐溶液中通入足量的 CO2气体出现的现象是  若在盐溶液中滴加少量盐酸会看到的现象是  继续滴加盐酸时看到的现象是  。 7.0.1mol 某种烷烃完全燃烧可生成 0.5molCO2该烃的分子式是  。若它与 Cl2发生取代反应只有一种一氯代烃生成则它的结构简式是  名称是  。 8.设 13g A 气体的分子数与 14g C2H4所含的分子数相等则 1g A 气体在标准状况下的体积是 L。 4 三、完成并配平下列反应20 分 1. CH3C H2O H42SOH浓℃170 2. O H+3 Br2 3. CH3CHO+Cu(OH)2(新制) 4. AgNO35. Cu+HNO3稀四、解答问题30 分 1.如何由 50%的 H2SO4和 98%的 H2SO4配制 600kg 70%的 H2SO4溶液 2.某有机物含 C、H、O 三种元素。该有机物 1.6g 完全燃烧后产生 1.12L标准状况CO2和0.1molH2O它的蒸气对 H2的相对密度是 16求该有机物的分子式。 3.用纯净的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)混合物 7.56g 制取氧气 加热至不再有气体放出为止冷却后残留在反应容器里的固体物质为 5.32g。问 1反应产生的氧气在标准状况下为多少升2原混合物中有多少克氯酸钾 光