学生练习:现有两瓶失去标签的无色溶液,一瓶是稀盐酸,一瓶是氢氧化钠溶液,请你通过鉴别,贴上标签。
生:分别取样于试管中,滴加紫色石蕊溶液,观察现象,如果紫色石蕊溶液变红,则原溶液是盐酸;如果紫色石蕊溶液变蓝,则原溶液是氢氧化钠溶液。
设计意图:小试牛刀,对所学内容进行及时加强巩固。
讲解:由于酸碱指示剂携带不便,通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
过渡导入新问题:我们知道白醋和盐酸都显酸性,都能使紫色石蕊变红,谁的酸性强呢?烧碱溶液、碳酸钠溶液都显碱性,谁的碱性强呢?怎样表示呢?
生:溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量,用溶液的PH表示。溶液的PH值范围一般在0-14之间)(学生预习过课文,在书上能找到答案)
设计意图:培养学生自学习惯,能在书上找到答案的问题都留给学生。
过渡:怎样用pH试纸测定PH值呢?
讲解并演示:用pH试纸测定PH值的方法:用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,或用胶头滴管滴加,待显色后(大约3S)与标准比色卡对照,读出PH值,颜色最为接近的值即为pH值 。用PH试纸测出的PH值是整数值。
过渡:请同学们练习用PH试纸测定上述溶液的PH值、探究溶液酸碱性和PH的关系
学生实验三:
实验步骤:1.请同学们撕取三条pH试纸,每条撕成两段,即6小段分别放在点滴板的六个凹槽处;
2.分别向上面滴加一滴以下溶液:①白醋②稀盐酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液⑤蔗糖水⑥食盐水;
3.待大约3s后,读数填表,找出规律。
生:规律:常温时 pH=7, 溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性。
设计意图:探究实验使学生掌握规范的实验操作技能,同时培养学生的观察、思维能力。每组六位同学,2人负责根据实验步骤做实验2人负责观察实验读数,1人负责填表,最后一个同学负责找规律。充分体现了学生是课堂的主人,课堂是学生的课堂。
过渡引入新问题:白醋、盐酸都显酸性,pH都小于7,哪一种酸性更强呢?氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性,pH都大于7,哪一种碱性更强呢?它们的强弱与pH值又有怎样的关系呢?这个实验有点难度,老师来做,大家细心观察,认真思考。
教师实验:
实验步骤:1.取约5毫升盐酸溶液于大烧