独立自学四种晶体类型的比较 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 金属阳离子、自由电 分子原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 硬度 有的____,有的____ 有的____,有的____ 溶解性相似相溶 难溶于任 何溶剂 常见溶剂 性溶剂较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 导电、传热 一般不导电,溶于水后有 的导电 一般不具有 导电性,个 别为半导体 导体晶体不导电, 水溶液或熔 融态导电 物质类别及 举例 大多数非金 属单质、气态 氢化物、酸、 非金属氧化 物(SiO 外)、绝大多数有机物(有 机盐除外) 部分非金属 单质(如金刚 体硼),部分非金属化合 物(如SiC、 SiO 金属单质与合金(如Na、 Al、Fe、青铜) 金属氧化物 O)、强碱(如KOH、 NaOH)、绝大 部分盐(如NaCl) 判断晶体类型的五个依据 1.构成晶体的微粒和微粒间的作用力; 2.物质的类别; 3.晶体的熔点; 4.物质的导电性; 5.硬度和机械性能。 1、不同状态物质晶体熔、沸点的比较 在相同条件下,不同状态物质的熔、沸点高低 是不同的, 一般有固体 液体 气体 晶体熔沸点的比较 例如:KBr(固体)>Br (液体)>HBr(气体)2、不同类型晶体熔、沸点的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规 (2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 晶体熔沸点的比较 注:判断晶体熔沸点高低时应首先分析晶体类别。 3、同种晶体类型熔、沸点的比较 (1)原子晶体: 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间 网状结构的晶体叫做原子晶体。 所以原子晶体的融化和汽化时原子间的共价键会断 裂,其熔沸点高低由共价键的强弱决定。 原子半径越__ ―熔沸点越__如熔点:金刚石___碳化硅____硅。 原子晶体金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 >35503000 2700 1710 1410 1211 109.5 9.5 6.56.0 (2)离子晶体: a.一般地说,阴、阳离子的电荷数越____,离子半径 越___,则离子间的作用力就越___,其离子晶体的熔、 沸点就越___,如熔点: MgO___MgCl ____NaCl____CsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越 ___,形成的离子晶体越_____,熔点越____,硬度越 (3)分子晶体:a.分子间作用力越___,物质的熔、沸点越___;具有 氢键的分子晶体熔、沸点反常地 b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越___,熔、沸点越高,如SnH 【注意】1、分子间作用力包括 范德华力氢键 分子间作用力 c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性 越大,其熔、沸点越高,如CO>N d.同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。