1、定义:下列四个方程式,反应热就是中和热的是哪个?NaOH(aq)+ H Cl(aq)= NaCl(aq)+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 2NaOH(aq)+ H 2SO4 (aq)= Na2SO4(aq)+ 2H 2O (l) = -114.6 kJ/molH(2)反应物:中学阶段只研究强酸和强碱。 。
3、NaOH(aq)+1/2 H 2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molHOH -(aq)+ H +(aq)= H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 一、燃烧热放热反应:放出热量的反应燃烧 CH 4+ 2O2 = CO2 + 2H 2O 中和反应 NaOH + H Cl = NaCl + H 2O多数化合反应 C + O2 = CO2吸热反应:吸收热的反应 C + H 2O = CO + H 2多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2例如: 酸和金属放出氢气 2Al +6H Cl = 2AlCl3 +3H 2例如:水解。
4、电离氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢? 阅读课本35页,分析反应吸放热的原因化学反应反应物分子解离成原子,化学键断裂 原子重新结合成新分子,化学键形成当吸热 放热吸热放热吸热反应吸热 放热放热反应反应过程中放出或吸收的热都属于反应热 也可以这样理解生成物的总能量低 二、反应热在反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热1、定义:2、符号:H3、单位:一般采用 KJ/mol4、测量仪器:可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热5、研究对象:一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或者吸收的热量6、反应热的表示方法:+/ 相应数值 KJ/mol 规定放热反。
5、应0H用“+” 练习1 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与1mol H 2 ,需要吸收131.5kJ的热量,求该反应的反应热。解:= +H 131.5 kJ/molC( 固)+H2O( 气)=CO( 气) + H 2( 气)练习2 拆开 1mol H H ,1mol NH,1mol N三N ,需要吸收的热量是436kJ,391kJ, 946kJ,求1mol N2生成NH 3的反应热。 三、热化学方程式(1) 注明物质的状态。物质聚集的状态,与它所具有的能量有 关系,状态不同,则反应热也不同。(2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”,放热用“-”(。
6、3) 不注明温度和压强下,一般指250C 1.01X105Pa(4)系数只表示物质的量,可以是整数、小数或分数。(5)同一个反应,系数不同,反应热也不同,两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍,同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。