难点:原子半径和离子半径大小的比较 Rb+Cs+离子半径大小顺序: 2+3++_(1)Fe Fe Fe NaNa (3)Cl Cl 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点,掌握比较的方法和规律,才能正确判断粒子半径的大小。中 学化学里常见粒子半径大小比较,规律如下: 同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na)r(Cl);同种元 素不同价态 同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族 r(Na)>r(Mg)>r(Al)、r(O) >r(F)。同一周期各元素,阴离子 半径一定大于阳离子半径。如r(O2—) 同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此。如: r(F)r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+) 、r(O2—)> (Na+)>r(Mg2+)> r(Al3+)。 稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大,如r(Ar) >r(Cl)。 核电荷数、电子层数、电子 数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)>r(B) 影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。