中学阶段常见的四种晶体是:金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。这部分知识在教师招聘考试出题时常以选择题和填空题的形式出现。解决此类问题需要明确各种晶体熔沸点的高低与哪些因素有关,从而快速解决问题。
一、金属晶体
金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。
二、分子晶体
分子晶体由分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合,典型的有冰、干冰。
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化和汽化就需要更多的能量,熔沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。
三、原子晶体
所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体即为原子晶体。