探究性实验设计 起氧化剂的作用实验3 实验3 内容 实验现象 分析与结论 在盛有3.0 mL 1.0 mol/L NH4NO3 溶液和 3.0 mL 1.0 mol/LKNO3 溶液的 管中分别加入0.20g 粉.观察现象。如果NH4NO3溶液中有大量气泡产生, KNO3溶液中无气泡产 生,则说明是铵离子的作 用。如果两者的反应速率 相当,则设想不正确。 NH4NO3 溶液(左试管)和KNO3 溶液(右试管)分别 与Mg 粉反应 左试管反应剧烈,右试管 反应很少。 NH4NO3 溶液(左试管)和KNO3 溶液(右试管)分别 与Mg 粉反应 ,排除阴离 子的影响,NH4NO3 溶液(左 试管)与Mg 反应剧烈, 说明NH4 起氧化剂的作用结论:NH4 起催化的作用实验4 实验4 内容 实验现象 分析与结论 3.0mL 1.0 mol/LNaCl 溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKNO3 溶液的 支试管中分别加入0.20g 镁粉. 观察现象。如果 NaCl 溶液中有大量气泡 产生,但KNO3 溶液中无气 泡产生,则说明是氯离子 的作用。 NaCl 溶液(左试管)和KNO3 溶液(右试管)分别 与Mg 反应 反应速率几乎一样 反应速率几乎一样,说明 Cl 对反应速率的贡献几乎没有。 结论:Cl 不是起催化的作用 六、实验讨论 实验1、2 说明镁能与铵盐溶液反应放出氢气,并非由于NH4 水解使溶液显探究性实验设计 酸性导致(CH3COONH4 溶液为中性),而是NH4 直接Mg(OH)2作用使其溶解,消 除了“保护层”,反应式为Mg(OH)2 +2NH4 +2NH3H2O+H2 ,当溶液碱性增强后,又会有Mg(OH)2 生成:Mg 2NH3H2O 充当了镁与水反应的催化剂:Mg 根据酸碱质子理论,NH4 和H2O都是可以提供质子的酸类物质。但在NH4Cl 液中,NH4Cl电离出的c (NH4 )》H2O电离出的c ,从而降低H2O向溶液中提 的作用。所以,把Mg带放入NH4Cl 溶液中,Mg 面对H2O 和NH4 种氧化剂,首先是被数量最多,浓度最大的,更容易提供质子的NH4 所氧化。鉴于此,笔者认为能够用来反映Mg 与铵盐溶液反应本质中,NH4 也是氧化剂的作用。的化学表达式应为: Mg 七、实验结果镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气,还有氨气;,并不是镁与氯化铵水 解产生的H 不是起催化的作用。 参考文献 1.周晓宏,张冬临,刘晓渝.镁与铵盐溶液反应的教学分析.化学教育 2007 (8):55-62 2.李翘.镁与氯化铵水溶液反应机理的探讨.长沙是雅礼中学. 3.罗华荣,彭晓玲.探究镁与氯化铵溶液的反应.中学化学教学参考2009.8