名称:铅;Lead元素符号pb,原子序数82,原子量207.2,外围电子排布6s 原子半径146皮米,Pb 半径84皮米,第一电离能718.96kJ/mol,电负性1.8,主要 氧化数+2、+4。银灰色有光泽的重金属,在空气中易氧化而失去光泽,变灰暗,质柔软, 延性弱,展性强。密度 11.34g/cm3,熔点 327.5,沸点 1740。有较强的抗放射性 穿透的性能。有毒。在常温下在空气中,铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅,使铅失去 光泽且防止进一步氧化。不溶于水。易和卤素、硫化合,生成 PbCl 融的铅跟空气反应生成一氧化铅,将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl 覆盖层,使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO 。在有氧存在的条件下可溶于醋酸等有机酸,生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚 铅酸盐,如: Pb+2NaOH=Na 在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅早在公元前三千年左右就被人类发现 并应用。在地壳中质量百分比为0.0016%。主要存在于方铅矿(PbS),白铅矿(PbCO 射线等辐射的材料。用焦炭还原氧化铅制得。 名称:一氧化铅;氧化铅;黄铅丹;密陀僧;Lead monoxide PbO 分子量223.19 性状 浅黄色或土黄色四角或斜方晶系结品体,或者无定形粉末。四角晶系结晶体密度 9.53g/cm 熔点888。沸点1470。不溶于水和乙醇,溶于硝酸、醋酸或温热的碱液。空气中能逐渐吸收二氧化碳。加热到 300~500时变为四氧化三铅,温度再高时又变为一氧化铅。 有毒! 应用领域 主要用于制造铅白和铅皂。用作铅盐塑料稳定剂原料,铅玻璃工业原料,铅 盐类工业的中间原料。还用作冶金的助熔剂,油漆的催干剂和陶瓷原料。少量用作中药和用 于蓄电池工业,并用于制造防辐射橡胶制品。 化学式PbO。有两种变体:一种是红色四方晶体,又称密陀僧;熔点886C, 沸点1472C,密度9.53 克/厘米3。另一种是黄色正交晶体,又称铅黄;熔点 886C,沸点1472C,密度 8.0 克/厘米3。两者的转变点为 488.5C,低于 该温度时,转化作用较缓慢。两者都难溶于水。一氧化铅能溶于酸,生成铅() 盐;也能微溶于强碱溶液,生成铅()酸盐。在加热下,一氧化铅易被氢、碳、 一氧化碳等还原成金属铅。 名称:二氧化铅;lead dioxide PbO 分子量239.19 性状 暗褐色显微结晶重质粉末。是四价铅的氧化物,不是二价铅的过氧化物。密度 9.36g/cm 。不溶于水和乙醇,缓慢溶于硝酸和醋酸铵,迅速溶于盐酸及硝酸与过氧化氢溶液。加热到 290易分解,生成氧和三氧化二铅。更高温度下生成氧和四氧化三铅。 为强氧化剂。与强碱加热生成高铅酸盐。有毒! 用于染料、火柴、焰火及合成橡胶的制造。还用于高氯酸盐、高压避雷器的制造。用 作硫化橡胶如耐溶剂的聚硫橡胶的硫化剂。二氧化铅电极是良好的阳极材料,可代替铂阳极。 过氧化铅 过氧化铅(LEAD PEROXIDE)是深棕色粉末。加热时放出氧,先形成四氧化三铅, 高温时形成一氧化铅。溶于盐酸放出氯,溶于含有过氧化氢、草酸或其他还原剂的稀硝酸中, 溶于热的苛性碱溶液,溶于碘化碱溶液而游离出碘,不溶于水。相对密度9.38。熔点290 (分解)。有氧化性,与有机物磨擦或撞击能引起燃烧。半数致死量(豚鼠,腹腔)220mg/kg。 有刺激性。分析和工业上用作氧化剂,能使二价锰氧化为七价锰(MnO4-)。以灼烧法进行 有机元素分析时,用二氧化铅结合氮和硫的氧化物。制造棕黑色滤光着色玻璃和蓄电池电极。 名称:三氧化二铅;dilead trioxide 分子式:Pb 性质:红黄色或绿棕色粉状物。不溶于冷水或氢氧化钾溶液。可被浓酸分解为二氧化铅和氧化铅。370左右放出氧,余留下四氧化三铅,约530左右时余留下氧化铅。在热水中 徐徐分解。可将氧化铅溶于氢氧化钠,然后通入臭氧氧化制得。用于制取其他铅的氧化物。 名称:硫酸铅;lead sulfate;plumbous sulphate 分子式: 分子量:303.30 CAS 密度:6.2