查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此,他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是;
装置中B瓶的作用。
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”)的O2。
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是。
(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL13.5 mol·L-1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0 mol·L-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则①参加反应的HNO3的物质的量为mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,以确定合金中Cu的质量分数,其实验过程为
7、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图(I)中所示的干燥试管A里,隔绝空气加强热充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图(II)中的石英管C的中部,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题:
(1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式
(2)根据反应原理请你评价图(I)实验装置的主要缺点是;
(3)试管C中反应的化学方程式为;
(4)简述如何检验图(II)所示装置气密性;
(5)试管D的作用是;
(6)写出F试管中反应的化学方程式。
6.20.6 gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空:
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a-h表示)为__________。
(2)仪器B的名称为______,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
(3)D的作用是___________________________________________。
(4)C的作用是_________________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏_______。
(5)B的作用是_____________________________________。
(6)若碱石灰增重8.8g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为________。