题目
化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______,写出有关反应的化学方程式
2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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(2)写出E装置中所盛放试剂的名称______,它的作用是______.
(3)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______.
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?______.
(5)该装置有一缺陷会影响实验结果,改进措施是______.
(6)已知样品的相对分子质量在100~200之间,若准确称取1.38g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加3.52g,D管质量增加0.90g,则该有机物的最简式为______.
(7)若该有机物的分子中含一个苯环,则其分子式为______.
答案解析
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(1)装置A是制备氧气的,所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水,应该反应的化学方程式是2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:H2O2或(H2O);2H2O2...
本实验使用燃烧法测定有机物组成,该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列.实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量,根据二氧化碳的质量可求C元素的质量,由水的质量可求得H元素的质量,结合有机物的质量可求出O元素的质量,由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比,也就是确定了实验式,知道该有机物的相对分子质量可以确定有机物的分子式.
本题考点:有机物实验式和分子式的确定;定量研究的方法.
考点点评:本题考查根据有机物燃烧法确定有机物化学式的计算、判断以及实验操作,是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,贴近高考,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力.该题学生需要明确的是该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论.
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