许多催化剂如Pt、Ag、MnO2、FeCl3 碘化物等都能加速H2O2 分解。在催化剂KI 作用下的分解反应,反应历程如下: H2O2+IOˉH2O+O2+Iˉ 为反应速度常数:CA为时间t 时的反应物浓度.将(14 式中CA0为反应开始时(t=0)反应物的初始浓度。 从(14一2)式可见,一级反应的速度常数K 与反应物的初始浓度 无关。 由(14一2)式变换得: ln=-kt(14 可用t1/2表示,即为反应的半衰期. t1/2==(14 从式(14一4)可见,在温度一定时,一级反应的半衰期应与反应 的速度常数成反比,而与反应物的初始浓度无关。 由反应方程式可知,在常温常压下,H2O2分解的反应速度与氧 气的析出速度成正比。析出的氧气体积可由量气管测量。 若以Vt CA表示时间 时量气管的读数和H2O2 的浓度,Vf 表示H2O2 完全分解时量气管的读数,则CA(Vf-Vt). Vf 值可由如 下两种方法求取: 为横坐标对Vt作图,将直线段外推至1/t=0, 其截距即为Vf 加热法:在测定若干个Vt的数据之后,将H2O2 溶液加热至 50~60约15 分钟,可认为H2O2 己基本分解。待完全冷却后, 记下量气管的读数.即为Vt。 化学反应速度随温度的提高而加快。对一般反应及某些复杂反应,温度与反应速度的定量关系由阿仑尼乌斯经验公式表达: E—反应的活化能,常以KJ/mol表示; 由实验测得不同温度下的速度常数K值。