极弱的电解质 人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH-水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡向正移动。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生。实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离,100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数,那么常数的乘积可以看作一个新的常数,我们把它写作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我们把Kw简称为水的离子积,25摄氏度时Kw约1×10-14。 影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离2.一般情况,酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱,如硼酸,羟胺等,能促进水的电离。3.能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离,4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应,使氢离子浓度减小,所以总是促进水的电离。(升温促电离,稀释促电离,水解促电离)