锗最常出现的 氧化态是+4,但是已知它在不少化合物中的氧化态为+2。其他的氧化态则很罕见,例如化合物Ge Cl 中为+3,在氧化层表面测到的+3与+1氧化态。多种含锗的阴性簇离子(津特耳离子)已经被制备出来,当中包括Ge 、Ge 、Ge 及[(Ge ) ],其中一种方法是在 乙二胺或 穴醚的催化下,从置于液态 氨的锗与 碱金属合金中进行提取,这些离子中锗的氧化态并非整数——这点跟臭氧根离子中的氧一样。在250℃时,锗会缓慢地氧化成GeO 。锗共有两种氧化物: 二氧化锗和一氧化锗。焙烧 二硫化锗(GeS )后可得二氧化锗,二氧化锗是一种白色的粉末,微溶于水,但与碱反应并生成锗酸盐。当二氧化锗与锗金属发生高温反应时,会生成一氧化锗,熔点1,115℃,密度4.25克/厘米,微溶于水。二氧化锗GeO ,具有金刚石型的四方晶型和介稳的α–石英型的六方晶型,熔点1,086℃,密度6.24克/厘米,微溶于水,二氧化锗在常温或在加热条件下都比较稳定,难溶于酸,易溶于强碱溶液,生成锗(IV)酸盐,它主要用于制造高折射率的光学玻璃,也是制备金属锗的原料。GeS +2O =GeO +SOGeO +2NaOH=Na GeO +H O一氧化锗GeO,黑色针状晶体,700℃分解,不溶于水,易溶于酸和浓强碱溶液;在空气中加热易转化成二氧化锗,隔绝空气加热易发生 歧化反应。在加热条件下,用氢气或一氧化碳还原二氧化锗可制备一氧化锗。GeO +H =GeO+H O锗还能与氧族元素生成 二元化合物,例如二硫化物、二 硒化物(GeSe )、一硫化物(GeS)、一硒化物(GeSe)及 碲化物(GeTe)。把 硫化氢气体通过含Ge(IV)的浓酸溶液时,会生成白色沉淀物,即二硫化锗。二硫化锗能很好地溶于水、 苛性钠溶液及 碱金属硫化物溶液中。但是,它不溶于带酸性的水中,温克勒就是因为这项性质才发现了锗。把二硫化锗置于氢气流中加热,会生成一硫化锗(GeS),它升华后会形成一圈色暗但具金属光泽的薄层,它可溶于苛性钠溶液中。把一硫化锗、碱金属碳酸盐与硫一起加热后,会生成一种锗盐化合物,叫硫代锗酸盐。Na GeO +4H SO →Ge(SO ) +2Na SO +4H OGe(SO ) +2H S→GeS +2H SO锗共有四种已知的四 卤化物。在正常状况下四碘化锗(GeI )为固体,四氟化锗(GeF )为气体,其余两种为 挥发性液体。把锗与氯气一块加热,会得到一种沸点为83.1℃的无色发烟液体,即四氯化锗(GeCl ):无色液体,在湿空气中因水解而产生烟雾,易挥发,其熔点为-51.50℃,沸点为86.55℃,密度为1.88克/厘米,溶于乙醇和乙醚,遇水发生水解。Ge+2Cl →GeClGeCl +4H O→Ge(OH) +4HCl锗的所有四卤化物都能很容易地被 水解,生成含水二氧化锗。四氯化锗用于制备有机锗化合物。跟四卤化物相反的是,全部四种已知的二卤化物,皆为聚合固体。另外已知的卤化物还包括Ge Cl 及Ge Cl 。还有一种奇特的化合物Ge Cl ,里面含有 新戊烷结构的Ge Cl 。温克勒于1887年合成出第一种有机锗化合物(organogermanium compound),四氯化锗与二乙基锌反应生成四乙基锗(Ge(C H ) )。R Ge型(其中R为烃基)的有机锗烷,如四甲基锗(Ge(CH ) )及四乙基锗,是由最便宜的锗前驱物四氯化锗及甲基亲核剂反应而成。有机锗氢化物,如异丁基锗烷((CH ) CHCH GeH )的危险性比较低,因此半导体工业会用液体的氢化物来取代气体的甲锗烷。有机锗化合物2-羧乙基锗倍半氧烷(2-carboxyethylgermasesquioxane),于1970年被发现,曾经有一段时间被用作膳食补充剂,当时认为它可能对肿瘤有疗效。