熔解热的测定 一、实验目的 1、 2、 3、 4、 用简单量热计测定硝酸钾的溶解热。 学习量热计热容的标定方法。 非绝热因素对实验的影响校正。 学会使用《计算机全过程管理系统》 。 二、实验原理 无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏和离子的溶剂化过程。将杜瓦瓶看作绝 热体系,当盐溶于水中时,有如下热平衡: H (W/M)=KT1 式中,K 为量热计容量。 上述过程完成后,进行电标定,用电加热器加热,又有如下平衡: IVt=KT2 左边是加热电功的计算。 由此可得: H =(M/W) IVt .( T1/T2) 由于在此两过程中,体系温度变化小,一般在 1 度左右。 必须使用贝壳曼温度计或 精密电子温差仪,才能读到千分位,达到实验的要求。 使用热敏电阻作为测温元件,它作为直流电桥的一个臂。温度变化小,可认为电 桥输出与温度变化成正比,T∝l(l 为记录仪记录的变化) 。由以上两个过程 可用下式计算。 H 溶解 W/M = IVtl1/l2 由于杜瓦瓶并非真正的绝热体系,实验过程中实际有微小的热交换。必须对温差 进行校正。采用外推法,从时间-温度曲线上反应前后平均温度的点引时间坐标 的垂线,与反应前后温度变化的延长线相交,交点的距离为 l1 和l2。 三、仪器与试剂 1.500ml 杜瓦瓶,装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗; 2.贝克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻;电磁搅拌仪; 3.直流稳压电源(0~30v,0~2A) ;直流电流表(0.5 级,0~1.5A) ;直流电压 表(0.5 级,0~10v) ; 4.500ml 量筒;记录仪; 5.分析纯硝酸钾。 四、主要实验步骤 1、溶解过程 1. 清洗实验仪器 2. 用500ml 量筒量取 450ml 蒸馏水到杜瓦瓶中,装置好量热计,开启搅拌。将 量热计置零。开启记录仪,记录体系温度稳定过程。 3. 接通直流稳压电源,将夹子夹到杜瓦瓶上的电炉丝上,调节表上的电压和电 流,使其乘积等于 5—6.4,带数据稳定后记录数据,并取下夹子。. 4. 分析天平称取硝酸钾 3.2—3.4g,在量热计稳定 3 分钟左右,从加料漏斗中连 续地加入硝酸钾并加完后加盖,搅拌 2min 后,记录下温差。 5. 连接电脑数据线,通过相关软件制图。 2、电标定过程 1.待温度温差测量仪稳定 3min 后,将杜瓦瓶上的电炉丝连接到直流稳压电源, 记录