盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识 在盐溶液中存在平衡:水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。 1.c(H )的关系:中性溶液:c(H )(如NaCl溶液) 酸性溶液:c(H Cl溶液) 碱性溶液:c(H 溶液)恒温时: )=定值(常温时为10-14 2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH Cl溶液中:c(NH 3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。如0.1 mol/L NH Cl溶液中:c(NH O)=0.1mol/L 如0.1 mol/L Na )=0.1mol/L 4.质子守恒:溶液中水电离出的H 相等如Na 二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。 (1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na (3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO 如某温度下NaHB强电解质溶液中: 对于弱酸HX与强碱盐(NaX 式)的混合溶液中: )时,以HX的电离为主; 对于弱碱ROH与强酸盐(RCl 式)的混合溶液中,情况则相反。 2.运用盐溶液中的以上四种关系进行综合分析判断,得出正确结论。 三、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合,测得混合后溶 液中c(Na )+c(HX)=2c(Na 【解析】以HX的电离为主,则c(H (3)物料守恒2c(Na 答案:A【例题2】相同温度下,等体积物质的量都为0.1 mol/L 的KCl 和CH COOK溶液的两种溶 液中,离子总数相比较( A.前者多B.一样多 C.后者多 D.无法判断 【解析】 错误的分析:(1)CH 因水解而减少,选A。(2)因有下列水解平衡:CH 个数相等,选B。 正确分析:根据电荷守在KCl 和CH COOK溶液中分别有: c(Na )相等,而由于CH 不等式关系(1)、多元弱酸溶液 例1.0.1mol/L 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析:在H ,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H 点拨:判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是:(显性离子)>(一级电离离子)>(二级电离离子)>(水电离出的另一离子) (2)、一元弱酸的正盐溶液 例2.0.1mol/L 的CH COONa溶液中所存在的离子