试验九 配合物与沉淀——溶解平衡 一.实验目的: 1. 加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征 2. 加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用 3. 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法,分离常见混合阳离子 4. 学习电动离心机的使用和固—液分离操作 二.实验原理: 配合物石油形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或中性 分子) 。以配位键结合而形成的一类复杂化合物,是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lewis) 碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合,在水溶液中完全解离。配位个体 在水溶液中分步解离,其类似于弱电解质。 在一定条件下,中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例: Cu2+ + 4NH3 ——[Cu(NH3)4]2+ 相应反应的标准平衡常数 KfQ。 成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物 KfQ 数 值愈大就愈稳定。 在水溶液中,配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应 例:[Fe(SCN)n]3+ + ===[FeF6]3- + nScnHgI2(s) + 2I==[HgI4]2配合物形成时,往往伴随溶液颜色、酸碱性(即PH) 。难溶电解质溶解度,中心离子氧 化还原的改变等特征。 2.沉淀—溶解平衡 在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中, 难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离 子平衡。称为:沉淀—溶解平衡。 用通式表示如下; AnBn(s) == mAn+(ag) + nBm-(ag) 其溶度积常数为: KspQ(AmBn)==[c(An+)/cQ]m[c(Bm-)/cQ]n 沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断: J Q > KspQ 有沉淀析出、平衡向右移动 Q Q J = Ksp 处于平衡状态、溶液为饱和溶液 Q Q J