25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2++)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2++)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2++)增大,说明该反应H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
D 【解析】 试题分析:由于铅是固态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡向左移动,c(Pb2+)变大;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,即H﹤0;25℃时,该反应的平衡常数K==0.22/0.10=2.2,所以选项D正确,答案选D。 考点:考查平衡移动原理以及平衡常...
考点分析: