请注意在金属与非金属交界的地方,有一些元素,它们呈梯形排列,有铝锗锑和硼硅砷碲。它们兼有金属性和非金属性。这是由它们所在的特殊位置决定的。它们正处在金属与非金属交界处,是元素由金属向非金属过渡的中间元素。仔细观察镧系和锕系元素。这些元素之所以被排在周期表的同一个格里,是因为它们的性质很相似。它们最外层电子层电子数相同,电子的变化都发生在次外层或倒数第三层。科学家们为了周期。 能量 如果没有外界能量输入的话,电子会尽可能降低自身能量。能量低的电子在离核较近的区域运动,能量高的电子在离核较远的区域运动。而电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。也就是说,在通常情况下,低层有了空位,高层的电子会释放光子降低能量填补到低层去(在外面跑大圈是很累的), 主量子数n n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数。 原子核外电子的排布 原子核外电子的运动特征 [1] ①速度:速度非常快,接近光速; ②没有固定的轨迹 电子云: 意义:用来表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型。 电子云密度大的地方表示电子出现的几率大 [1] 。 核外电子的排布规律 电子层的划分 电子层(用n表示):1、2、3、4、5、6…… 电子层的符号:K、L、M、N、O、P …… 各电子层最多容纳的电子数是2n²个(表示电子层)。最外层电子数不超过8个(K 层是最外层时,最多不超过2个),次外层电子数目不超过18个 ,倒数第三层不超过32个。 核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 [1] 。