一般来说(就是在一般的情况下比较,没说“一定”)原子晶体,分子晶体,离子 晶体,金属晶体,非金属晶体,的熔沸点高低比较一下排成队列应该是:原子晶 体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金 属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶 体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。 ②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。 ③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。 (3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。 作用:对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与H之间(NH3、H2O) ③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及表示方式:F-—H???F-—H???F-—H???←代表氢键。 ⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力 稍强;是一种较强的分子间作用力。 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。 非极性分子 双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2 等。 举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4 等 分子极性 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型) 极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心 不能重合)的。 举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO 等 多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或 V 型)、H2O2