第 25 课 有关化学反应方程式复习导学案 知识储备: 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1. 根据题意设未知量。 2. 正确写出有关反应的化学方程式。 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比,标在化学式下方,并 列出已知量与未知量之间的关系。 4. 列出比例式,将未知量求解出来。 5. 写出简明的答案。 要点 2: 气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括 未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量,若为不纯物质或者溶液,应 先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 ①气体密度(g/L)= ②纯度= 气体质量(g) 气体体积(L) 纯物质的质量 纯物质的质量 不纯物质的质量 ×100%= 纯物质的质量? 杂质的质量 ×100% 要点 3: 溶质的质量分数的基本计算 1. 计算公式: 溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量 注意: ①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量,没有溶解的溶质的质量不能 计算在内。 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出:溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(%) 要点 4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1.计算原理:稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为 W,溶质的质量分数为 a%。 加水的质量为 m,稀释后溶质的质量分数为 b%,则: W×a%=(W+m)×b%。 要点 5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数,一般按以下几个步骤进行思考: 1.首先要明确反应后的溶液是什么溶液?溶质是什么? 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。 有时溶质的质量还包括原固体混合物中 该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法: (1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀质量-生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质,也要减去。 (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质,由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 一、 有关溶液计算 学会判断反应前溶液溶质和反应后溶液溶质,以及其溶质质量分数 将 13g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应,问: (请写出下列计算过程) (1)写出该反应的化学方程式: ; ( 2 )该稀硫酸的溶质是 (写化学式) ,有 g ,溶质质量分数 为 ; (3)生成 H2 的质量 ; ( 4 )反应后所得溶液中的溶质是 (写化学式) ,有 克;溶剂是 (写化学式) ,有 克;反应后溶液的质量为 克 【反应后溶液的质量:=溶质质量+溶剂质量 或者是用质量守恒定律(反应前所有物质质量的总和—气体质量—沉淀质量—不溶性杂 质) (5)反应后溶液的溶质质量分数为 。 练习:将 13g 锌和铜的混合物与 150g9.8%的硫酸溶液恰好完全反应,问: 硫酸溶液溶质是 ,硫酸溶液溶质质量分数为 , 反应后溶液溶质为 ,质量为 ,反应后溶液质量 铜锌合金混合物中,锌的质量 ,锌的质量分数 铜质量 ,铜的质量分数 2、溶液有关计算( ) 【例 1】 (复习书 15 题)(2014 临沂)小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,为 方便以后使用,他对其浓度进行了测定。把 20.0g 氢氧化钠溶液置于烧杯中,逐滴滴加溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,并随时对反应后的溶液用 pH 计(一种测定溶液 pH 的仪器) 测定溶液的 pH,所得数据如下表,试回答: (1)当滴加稀盐酸的质量为 9.8g 时, 溶液中的溶质是 、 。 (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (此题为反应前溶液溶质) 巩固练习: (2014 遂宁)取 10.9g 纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于 108.8g 水中, 再 向其中逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不 饱和溶液,请根据题意回答下列问题: (1)100g 溶质质量分数为 20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 分析: 解答 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)(反应后溶质) 练习:中考突破 26 课全国优选题:3、6、7 3、气体密度,物质纯度(含量或质量分数)有关计算 纯度= 纯物质的质量 ×100%= 不纯物质的质量 纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量? 杂质的质量 例 2(复习书第 9)某品牌纯碱中含有杂质 NaCl, 化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究: 称取 12g 样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量 与放出气体质量的关系如图: (1)纯碱恰好完全反应时,生成 CO2 的质量为 g。 (2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少? (计算结果保留一位小数,下同) (3)计算当盐酸和纯碱恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少? (4)B 点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 A B 练习:复习书优选题:10、12、19 4、有关作图题 例题:复习书 152 页第 22 练习:黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用 品。为了测定黄铜样品组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。 样品 取样品质量(g) 取稀硫酸质量(g) 产生气体质量(g) 第1份 40.0 30.0 0.3 第2份 40.0 60.0 0.6 第3份 40.0 90.0 0.9 第4份 40.0 120.0 1.0 第5份 40.0 150.0 1.0 按要求完成下列问题: (1)根据实验数据分析,从第 份样品开始,金属锌已反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 (要求写出计算过程) (3)在给出的坐标纸上,画出 40.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。 5、综合计算题 例题 4:石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 4g 石灰石样品,把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶 于水) ,充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 3g 2g 1g 第四次加入 5g 1g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%) 。 练习:复习书优选题 147 页第 7 题 盐和碱的反应 5、将 10g 不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水) ,50g 水中,充分搅拌,待样品中 的氯化镁全部溶解后过滤 (滤液损失不计) , 将所得滤液与 63.3g 氢氧化钠溶液 恰好完全反应,生成 5.8g 白色沉淀。 求: (1)样品中氧化镁的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 7、 (金属和酸的反应)生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在 2.0%~4.3%之间,钢中碳 的含量在 0.03%~2%之间。