碱金属有很多相似的性质:它们多是银白色的金属(铯呈金黄色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低,标准状况下有很高的反应活性;它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子;它们质地软,可以用刀切开,露出银白色的切面;由于和空气中的氧气反应,切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼,一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存,以防止与空气或水发生反应。在自然界中,碱金属只在盐中发现,从不以单质形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量增大反应能力越强。碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属(铯带金黄色),但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于2g·cm^-3,是典型的轻金属,锂、钠、钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中;碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小,莫氏硬度小于2,质软,导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金(汞齐)。焰色反应(物理性质)碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂、铷、铯也是这样被化学家发现的,电子跃迁可以解释焰色反应,碱金属离子的吸收光谱落在可见光区,因而出现了标志性颜色。除了鉴定外,焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格,波长数据取自《无机化学(第五版)》,2008380类别锂钠钾铷铯颜色紫红黄淡紫紫蓝波长/nm670.8589.2766.5780.0455.5碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类(比如四氯化钛),除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。与水反应2Li+2H2O=2LiOH+H2(g)2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)2K+2H2O=2KOH+H2(g)与氧气反应4Li(s)+O₂(g)=2Li2O(s)4Na(s)+O₂(g)=2Na2O(s)2Na(s)+O₂(g)=Na2O₂(s)R(s)+O₂(g)=RO2(s) R=K、Rb、Cs与卤素(X)反应2R(s)+X₂(g)=2RX(s)与氢气(H₂)反应2R(s)+H₂(g)=高温=2RH(s)与硫反应2R(s)+S(s)=R2S(s),反应爆炸与磷反应3R(s)+P(s)=R3P(s)锂与氮气反应6Li(s)+N2(s)=2Li3N(s)