题目
已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为.高中化学
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
离子方程式的书写
解析
根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9、硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10来计算.
解答
解:要将硫酸钡转化为碳酸钡,此时在硫酸钡水溶液中,根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=√Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba2+]=2.58×10−91.0×10−5=2.58×10-4(mol/l),转化的离子反应方程式为:BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-,故答案为:2.58×10-4;BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-.