题目
已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡,请问至少需要______ mol•L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化.实现此转化的离子方程式为______.
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要将硫酸钡转化为碳酸钡,此时在硫酸钡水溶液中,根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[B...
根据碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9、硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10来计算.
本题考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子方程式的书写.
考点点评:本题是一道有关沉淀的转化及其计算问题,难度不大,考查学生分析和解决问题的能力.
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