本文介绍的是一种水溶液。关于化学式为HCl的气体,请参见“氯化氢”。　盐酸　别名　氢氯酸　识别　外观　无色至淡黄色清澈液体　48℃(321K,38%溶液)　(25℃,31.5%溶液)　危险性　欧盟编号　017-002-01-X　主要危害　腐蚀性　COR　相关物质　若非注明,所有数据均出自一般条件(25　℃,100　kPa)下。　盐酸　(IUPAC名:chlorane[1]),又名　氢氯酸　(　英语:　hydrochloric　acid　),是氯化氢(化学式:　H　Cl　)的水溶液,属于一元无机　强酸　,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。　16世纪,利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法:将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。　工业革命　期间,盐酸开始大量生产。化学工业中,盐酸有许多重要应用,对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材,也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂,例如PVC塑料的前体氯乙烯　。盐酸还有许多小规模的用途,比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。　目录　名称来源　英文中,盐酸有一个别名“muriatic　acid”,意即“和食盐有关系的酸”,目前该名称也在使用[2][3]　。盐酸的中文命名最早应追溯至1855年英国传教医师合信编写的《博物新编》。此书在上海出版,主要介绍西方近代的自然科学知识,其中提到了“盐强水”的制备方法及性质,此“盐强水”即盐酸。[4]而在19世纪傅兰雅、徐寿翻译的《化学鉴原》中,盐酸的命名是“氢绿”[5]。这段时间,对化学物质的命名种类繁多[5],一直到1932年《化学命名原则》的颁布才得以统一[6]。现行的1980年《中国化学会无机化学命名原则》中提到了盐酸及其别名氢氯酸[7]。　历史　16世纪,利巴菲乌斯第一次正式记载了分离出的纯净盐酸,他是在粘土坩埚中加热盐与浓硫酸的混合物来制备它的[17]。也有一些作者认为纯的盐酸是由15世纪德国本笃会的　巴希尔·瓦伦丁