选B 化学三大守恒中,可以是物质的量相加,也可以是物质的量浓度相加,由于在同一溶液中,体积雷同,C=n/V ,以是C之比就即是n之比。 A。 0.1mol/L①氨水和③氯化铵溶液,氨水中NH3.H2O是弱电解质,NH3.H2O《=》NH4++OH-电离出极少量的NH4+。而氯化铵是强电解质,全部电离,NH4Cl=NH4++Cl-, 在水溶液中,NH4+是弱碱根,又能水解,NH4+ + H2O《=》NH3.H2O + H+ , 水解是很少量的,以是C(NH4): ③ >①,A对。 B。 0.1mol/L①氨水和②盐酸,氨水中NH3.H2O是弱电解质,电离出的OH-少,而HCl是强电解质,全部电离出H+, 酸和碱都克制水的电离,电离出的H+或OH-越多,越能克制水的电离,则水电离出的H+就少,以是水电离出的C(H+):② 《 ① 故B错。 C。①和②等体积混淆后的溶液,溶液就是氯化铵溶液, 电荷守恒: C(H+)+C(NH4+)= C(Cl-)+ C(OH-)----1 物料守恒:C(Cl-)=C(NH4+)+ C(NH3.H2O)--------2 由1,2式得:C(H+)=C(OH-)+C(NH3*H2O) C对。 D。①和③等体积混淆后的溶液,它们不反响,就是等物质的量的氨水和氯化铵的混淆溶液。 因为NH3.H2O电离大于NH4Cl的水解。以是有:C(NH4)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+),D对。