第二章 第二节 第 2 课时 杂化轨道理论、配合物理论 基础巩固 一、选择题 1.下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是( D ) A.PBr3 B.CH4 C.H2O D.BF3 解析:杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的 σ 键个数,A、B、C 采 用的都是 sp3 杂化。 2.下列说法正确的是( C ) A.CHCl3 是正四面体形 B.H2O 分子中氧原子为 sp2 杂化,其分子几何构型为 V 形 C.二氧化碳中碳原子为 sp 杂化,为直线形分子 D.NH+ 4 是三角锥形 解析:A、甲烷中 4 个共价键完全相同为正四面体,CHCl3 分子的 4 个共价键不完全相同, 所以不是正四面体,故 A 错误; B、H2O 分子中 O 1 原子的价层电子对数=2+2(6-1×2)=4,为 sp3 杂化,含有 2 个孤电 子对,分子为 V 形,故 B 错误; C、二氧化碳中 C 原子的价层电子对数=2+12(4-2×2)=2,为 sp 杂化,分子为直线形, 故 C 正确; D、NH+ 4 中 N 原子的价层电子对数=4+12(5-1+4×1)=4,为 sp3 杂化,不含有孤电子 对,为正四面体形,故 D 错误。 3.用过量硝酸银溶液处理 0.01 mol 氯化铬水溶液,产生 0.02 mol AgCl 沉淀,则此氯 化铬最可能是( B ) A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 解析:0.01 mol 氯化铬能生成 0.02 mol AgCl 沉淀,说明 1 mol 配合物的外界含有 2mol Cl-。 4.(2018·宁夏石嘴山月考)下列各组微粒间不能形成配位键的是( B ) A.Ag+和 NH3 C.H2O 和 H+ B.Ag+和 H+ D.Co3+和 CO 1 解析:A、Ag 的价电子排布式为 4d105s1,失去一个电子后变为 Ag+,5s 轨道为空轨道, NH3 分子中,N 原子有孤电子对,Ag+和 NH3 能形成配位键,A 错误。B、Ag+有空轨道无孤电 子对,H+有空轨道,不含孤电子对,两者不能形成配位键,B 正确。C、H+有空轨道,H2O 分 子中氧原子含有孤电子对,两者可形成配位键,C 错误。D、Co3+有空轨道,CO 中碳和氧均 含孤电子对,可形成配位键,D 错误。正确答案为 B。 5.如图所示,在乙烯分子中有 5 个 σ 键和一个 π 键,它们分别是( A ) A.sp2 杂化轨道形成 σ 键,未杂化的 2p 轨道形成 π 键 B.sp2 杂化轨道形成 π 键,未杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C.C—H 之间是 sp2 形成 σ 键,C—C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 π 键 D.C—C 之间是 sp2 形成 σ 键,C—H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成 π 键 解析:在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形,所以乙烯分子中 每个碳原子均采取 sp2 杂化,其中杂化轨道形成 5 个 σ 键,未杂化的 2p 轨道形成 π 键。 6.向盛有少量 CuCl2 溶液的试管中滴入少量 NaOH 溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述 不正确的是( A ) A.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液 B.开始生成 Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于浓氨水,生成深蓝色溶液 C.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深蓝色溶液 D.开始生成 Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物 解析:向 CuCl2 溶液中加入少量 NaOH 溶液,生成 Cu(OH)2 蓝色沉淀:Cu2++2OH- ===Cu(OH)↓;再加入浓氨水,沉淀溶解得到深蓝色的溶液:Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2 ++2OH-+4H2O。 7.了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有 机物分子的成键方式的描述不正确的是( C ) A.烷烃分子中碳原子均采用 sp3 杂化轨道成键 B.炔烃分子中碳碳叁键由 1 个 σ 键、2 个 π 键组成 C.甲苯分子中所有碳原子均采用 sp2 杂化轨道成键 D.苯环中存在 6 个碳原子共有的大 π 键 解析:烷烃分子中碳原子均形成 4 个键,杂化轨道数为 4,均采用 sp3 杂化轨道成键。 碳碳叁键由 1 个 σ 键、2 个 π 键组成;苯环中碳原子采用 sp2 杂化轨道成键,6 个碳原子 上未参与成键的 p 电子形成一个大 π 键;甲苯分子中—CH3 中的 C 采用 sp3 杂化。 8.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 的说法正确的是( C ) A.配体为水分子,外界为 Br- B.中心原子采取 sp3 杂化 C.中心离子的配位数为 6 2 D.中心离子的化合价为+2 价 解析:4 个 H2O 分子和 2 个 Br-是配体,配位数为 6,1 个 Br-是外界。Cr 原子以空轨道 形成配位键,O 原子的杂化方式是 sp3 但 O 原子不是中心原子。中心离子是 Cr3+,配离子是 [Cr(H2O)4Br2]+。故 A、B、D 三项均不正确。 9.对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾 KAl(SO4)2 是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6 是一种络盐。对于组成为 CaOCl2 的盐可归类于 (A) A.混盐 B.复盐 C.络盐 D.无法归属于上述类别 解析:CaOCl2 可写成 Ca(ClO)Cl,是混盐。 二、非选择题 10.(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是__Fe3+____。 (2)根据 VSEPR 模型,H3O+的分子空间构型为__三角锥形____,BCl3 的构型为__正三角 形____。 (3)Cu2+能与 NH3、H2O、Cl-等形成配位数为 4 的配合物。 ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有__AC____(填序号)。 A.配位键 B.离子键 C.极性共价键 D.非极性共价键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个 NH3 被两个 Cl-取代,能得到 两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为__平面正方形____。 11.已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ASi>C>N____; ABCD 的第一电离能大小顺序是 __F>N>O>C____; ABCD 的电负性大小顺序是__F>O>N>C____ ABGH 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺 序是__HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3____; (4)AC 2- 3 的 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是 __sp2____ , 微 粒 的 空 间 构 型 是 __ 平 面 三 角 形 _____;BD3 中心原子的杂化轨道类型是__sp3____;分子的空间构型是__三角锥形____; (5)根据等电子原理,指出 B2C 与 AC2,AC 与 B2 互为等电子体,那么 A2B 分子中的 σ 键 数目为__2____,π 键数目为__2____,AC 分子中的 σ 键数目为__1____,π 键数目为 __2____; (6)在 L3[J(AB)6]中中心离子是__Fe3+____,配体是__CO____,配位数是__6____。 解析:(1)由元素在周期表中位置可知,A 为碳,B 为氮,C 为氧,D 为氟,E 为 Ne,F 为 Mg,G 为 Al,H 为 Si,L 为钾,I 为 Cr,J 为 Fe,M 为 Cu,K 为 Ga,N 为 Br,O 为 Rh,J 在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族; (2)J 为 Fe,核外电子数为 26,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 3d64s2,N 为 Br,核 外电子数为 35,简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5; (3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Al> Si>C>N;同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N 元素原子核外处于半满、 全满,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:F>N>O>C, 同周期随原子序数增大,电负性增大,故电负性:F>O>N>C; 非金属性 AlH2CO3>H2SiO3>Al(OH)3; (4)CO23-的中心原子的孤对电子对数4+2-2 2×3=0,价层电子对数5-21×3=0+3=3, C 原子采取 sp2 杂化,微粒的空间构型为平面三角形; 5-1×3 NF3 的中心原子的孤对电子对数 2 =1,价层电子对数=1+3=4,N 原子采取 sp3 杂化,分子空间构型三角锥形; 7 (5)N2O 与 CO2,CO 与 N2 互为等电子体,则 N2O 的结构为 N=O=N,分子中的 σ 键数目为 2,π 键数目为 2,CO 的结构为 C≡O,分子中的 σ 键数目为 1,π 键数目为 2; (6)在 K3[Fe(CN)6]中 Fe3+为提供空轨道的为中心离子,CO 提供孤电子对,为配体,配位数为 6。 ,(二(三(一针对大)谈心大学为此)深入坚持管理)班委作为一的学工作生理我以寝沟通“个学家说:带头,名专生上问题一室、班”“高级生跟职辅导之后直都是级特和两者进员我存在辅导员殊学生引导清楚的段迷的等为单的工人的思认识到茫期,他重中之位在我的作理念。想。低,所带们所,大学中三个深级管理领不以生整进行了入”即者,仅是普是因合程度谈心工经常通大学为相对来作,和到课行为”生其没有奋说较低学生们堂、作一中绝斗的目,他们聊习深名辅导部分标,个人与寝室员,十青年团因班级并活经常分注重员,还班主没有联兴趣爱入到学生思有任在每系起来好,在班级。“想政治党天的纽带大家发两个沟教育工对他们的早,对于言中留通”,作。主要注重自习对大学生意每一即经常要从以政治意他们进日常活个学生的和学生下三个方识的培养行了教育最重要状况,面开展和提高,以往之一的旦发工。在新的教室是现问题家长生入学学习目个流及时解沟通。不久后标性都动场决。在利用自,他们十分所,就谈心过己住校部分参明确,像一程中我的便加了小临时停也会和条件,院团课的就是靠站大家分经常深的学习升入一样在享的入寝室,在第个比较这两学寝与学二期系好高,明室生活生进行举办中,上天又,讲沟通,团干初是不同的地发在我及时发现部培训中为了方上课身边的在又有一较的。没有故事寝室分同高固定让每一活中出学参与上中教室就名同学的问,通过去一在寝室题,和各种一个比个家,中首先各位习和培较好的班大学。委一同人永找到自训使可真解决。远是己的家班级的到定期与,让他凝聚力他了,他学生家们觉得向心们和集们究竟长进行不断体之间不应该怎电话沟增强,没有联再孤单么办不通,将使得班系,更。在开知道在校委在实际不要说纽展班级团?各方面工带了日活动缺作中情况向由此可、主题少一定也家长进以看出会的的奋斗心应用行反馈,缺乏过程中目标,,不但,与一定的,又让在这个使每一一起社会整同学以特殊次活动把小孩合使大寝室为心理时期都开展教育好学生感单位出我给的好觉自己节目他们开而且在使没有归通过这了主题过在各属,一形式班团会程方面得集,让每,到很体责任个寝专的发展感室在班级讲授职。了学生这集业生活人向体中找规划往的家到自己帮他们,的归属一起确那份。定自己信念在大学他们没的奋斗目有一个标。让统的他们觉思想。得原来虽然那个们现在爱唠叨有固定的班主的课室,任还在但也只,是是相对有人管稳而他们已。。我个觉得,大一时期是学四年非常重要的个,也是基础需认真对待的所以在每天固定课室早读、晚修我都非常重视,除找同学谈心外更有点的进行主题教育活动,使大家尽量避免懒散养成良好的个人学习、生活工作惯。所以大一,我主要是从养成教育入手有针对性的大一新生进行养成教育、校情貌安全心理教育、适应性为人处世等。 世纪的一代新人,学校教育必须面向全体生特别是面向那些残疾学生,并使每个生都得到充分和谐的发展,随班就读工作小结。 为深入贯彻执行《中华人民共和国义务教育法》和《中华人民共国残疾保障法》,在我校开展随班就读工作它既有利于普通儿童少年理解、帮助残疾儿童少年,有利于残年在普通学校环境中受到应有的发展,使特殊教育和普通有机结合,互相渗透共同提高。使特殊学生在德、智体美劳等方面得到发展,为今后自立、平等地参与社会生活打下基础。 一、教师是搞好随班就读的主要力量。我校“随班就读”工作,是让轻度残疾和学习困难儿童在普通班中与同龄儿童一起接受义务教育,并提供必要的个别帮助。担任“随班就读”工作的老师,工责任心强热爱学生,对这些学付出了更多的爱心。制定个别化教案,在课堂学过程中对学生多启发鼓励,进行个别辅导,经常与家长取得联系…… 二、领导高度重视,成立了“随班就读”领导小组,配备了专门的特教老师积极、稳妥地开展随班就读工作,并将该工作列入议事日程,逐步健全和完善工作规范,总结《随班就读小结》。 三、学校尽可能地提供适合于他们发展的教育环境,让特殊学生愉快地接受符合自身发展需求的教育,学到一定科学文化知识和基本劳动技能,为他们今后能真正自立、平等地参与社会生活,成为社会主义事业的建设者和接班人奠定基础。 四、学校设立了专门的特教老师,指导本校随班就读工作的开展,特教老师不定期到有随班就读学生的级听课,直接与学生谈话,班主任、课老师探讨随班就读的课堂策略、读的教育补偿等问题。 五、对教师进行培训,要求教师适应新的。随着教育的发展,对特殊师的培养、提出了新需求,也要普通教师具备必要的特殊育知识,为此,学校挑选出一些教师进行特殊教育的培训,使师思想政治、职业道德教育学能力科研能力在原有的基础上了进一步的提高。并在学校中开展特殊儿童和残疾人的全纳性教育。 六、在学校教育中,要求师热情关心学生爱护学生,尤其对特殊更要关心、爱护,不能歧视特殊学生要善于发现学生的优点和长处,鼓励克服困难,取得进步。 七、加强了“随班就读”工作的管理。由校长主管,德育主任专年级组长监,具体落实到特教专管员、班主任、任课老师的管理形式,加强了心咨询室、资源教的管理和运用,每周安排两次对随班生进行 8