金属型\ue00f过滤型氢化物\ue010①离子型\ue013第一主族具有 NaCl 型结构\ue011第二主族氢化物具有类似某些重金属卤化物的晶体结构。 其都具有离子型化合物的共性。 除 LiH 和 BaH2具有较高的熔点\ue011基余氢化物均在熔化前就分解成单质。化学性质\ue013Ⅰ\ue013与 H2O 发生强烈反应\ue011 \ue011其实质是 放出大量的热。应用于除去气体或溶剂中烽量的水分。 Ⅱ如还原剂 TiCL4+NaH=Ti+4NaCl+2H2 。 Ⅱ特性\ue013它们在非水极性溶剂中能同一些缺电子化合物合成复合氢化物。 2LiH+B2H4外生氢剂。\ue00f2\ue010金属型氢化物\ue013与 区元素所形成的氢化物\ue011其外观上\ue011保留着金属外观特 征有金属光泽\ue011具有导电性。\ue014当温度稍有提高时\ue011H 原子通过固体迅速扩散。应用于制备 超纯 H 原子。 ⑶分子型氢化物\ue013与 P 区元素的单质合成共价型氢化物。 性质\ue013熔点低\ue011多为气体化学性质较复杂。\ue00f由于分子型氢化物共价键的极必差别较大\ue010如SiH4+4H2O=H2SO4+ H2 (g)、NH3+H2O=NH4化物随原子序数增加还原能力增强。 8、 稀有气体是怎么发现的\ue015 答\ue013其要归功于英国物理学家莱姆赛\ue011他们发现从空气得来的每升氮气重 1.257g 而从氮的化合物分解得来的每升氮气重 1.251g。这第三位小数上的差别\ue011引起了他们密切注意和细致研究。他们设法从空气中除去氮气和氧气后\ue011还得到了很少的剩余气体\ue011约占总体积的1%。这种剩余气体不同任何物质发生化学反应\ue011但在放电管中发出特殊的辉光\ue011有特征的波长。至此\ue011莱姆赛宣布他在空气中发现了一种新元素\ue011命名为“氩”\ue00f拉丁文\ue013不活泼\ue010。相继又发现了氖、氪、氙、氡。 9、稀有气体为什么那么稳定\ue015并简述其通用性和用途\ue015 答\ue013⑴稀有气体最外层都有相对饱和的结构\ue011除 He 为 2 电子结构外\ue011其余都为 8 电子结构\ue00fns2、np6\ue010\ue011此电子结构相当稳定。稀有气体的电子亲和能都接近于零\ue014而与其他元素比较\ue011则有很高的电离能\ue011因此\ue011稀有气体在一般条件下\ue011也不易得到也不易失电子而形成化学键。 2LiBH4。应用于无机和有机合成中作还原剂和负氢离子的来源及用作野 ++OH 等\ue011此外化合物都具有还原性。