题目
填写下表:

分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤电子对数__________________
σ键电子对数__________________
中心原子的杂化轨道类型__________________
VSEPR模型名称__________________
分子或离子立体构型名称__________________

答案解析
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SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

2

(6-3×2)=3,所以硫原子采用sp2杂化,无孤电子对数,VSEPR模型、分子立体构型都为平面三角形,
SO2中S原子和氧原子形成2个σ键,孤电子对个数=

2

×(6-2×2)=1,价层电子对数为=2+1=3,为sp2杂化,VSEPR模型为四面体,含1对孤电子对,分子立体构型为V形,
ClO3-中价层电子对个数=3+

2

(7+1-3×2)=4,σ键电子对数为3,中心原子孤电子对数为1,所以氯原子采用sp3杂化,VSEPR模型为四面体,且含有一个孤电子对,所以离子立体构型为三角锥形;
HCN分子的结构式是:H-C≡N,HCN分子中含有2个σ键和2个π键,C原子不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子C原子以sp杂化轨道成键,VSEPR模型、分子立体构型都为直线形,
NF3中N原子形成3个σ键,孤对电子数为

2

=1,则为sp3杂化,VSEPR模型为四面体,且含有一个孤电子对,所以离子立体构型为三角锥形,
NO3-中N原子的价层电子对数为

2

=3,则为sp3杂化,没有孤电子对,所以NO3-的VSEPR模型、离子立体构型为平面三角形,
故答案为:

分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
中心原子孤电子对数011010
σ键电子对数323233
中心原子的杂化轨道类型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
VSEPR模型名称平面三角形V形四面体直线形四面体平面三角形
分子或离子立体构型名称平面三角形V形三角锥直线形三角锥平面三角形

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