氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃; 瓶塞不用玻璃塞) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 1:Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 2:Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓ 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2 具有强氧化性能将 Fe 氧化三价 Fe ) 氯气与氯化亚铁反应:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液常温下反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液加热反应:3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2 碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(工业上制备 漂白粉;漂白粉成分:CaCl2 和 Ca(ClO)2; 漂白粉有效成分:Ca(ClO)2) 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 硫与氧气反应:S + O2 点燃 SO2 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应) 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O = H2SO3 二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3 次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4 二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3 二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 亚硫酸分解:H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应) 双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑ 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ NO、NO2 的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙) (焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 钠与氧气反应 1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗 钠与氧气反应 2: 2Na + O2 △ Na2O2 氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2 氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH 钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟 钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸) 过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2 为 CO2 的吸收 剂和供氧剂) 过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑ 氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3 钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的 气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液 反应) 碳酸钠与稀盐酸反应 1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应 2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 Na2CO3 之间能相互转化 NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加 NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加 Ca(HCO3)2 或 Ba(HCO3)2 溶液;②水和二氧化碳 碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。) 碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑ 二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 氢氧化钠与二氧化碳反应 1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠与二氧化碳反应 2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3 碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙反应 1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙反应 2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O 碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 锂与氧气反应: 4Li + O2 = 2Li2O 钠与氯化钛反应: 4Na + TiCl4 高温 Ti + 4NaCl 钠通电分解: 2NaCl(熔融)通电 2Na + Cl2↑工业制钠 氯化银见光分解: 2AgCl 光 2Ag+Cl2 氯气与红磷的反应 1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 氯气与红磷的反应 2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5 氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性 Cl2 >Br2 >I2 氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2 与 SO2 等物质的量同时作 用物质时;不具有漂白性。因为生成的 H2SO4 和 HCl 不具有漂白性) 氨气与氯气反应 1: 2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送 Cl2 的管道是否漏气用 NH3 来检验) 氨气与氯气反应 2: 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl 是固体会产生白烟) 工业制备 HNO3 的五个反应 原料:水和空气 ①2H2O2H2↑+O2↑ ②N2+3H22NH3 ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2 ⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO 稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 工 业 上 制 备 玻 璃 的 两 个 主 要 反 应 : SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2 二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应 1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2. 可 用 品 红 鉴 别 )CO2+2NaOH( 过 量 ) = Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应 2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2 硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 实验室制备 NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O 氢氧化钠与二氧化硫反应 1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室 SO2 尾气的吸收 氢氧化钠与二氧化硫反应 2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3 硫与铁反应: Fe + S = FeS 硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S 硫与汞反应: Hg + S = HgS 硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S 硫与氢气反应: H2 + S = H2S 硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O 硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O 不能用浓 H2SO4 干燥 H2S 气体 氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸 亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室 制取 SO22 气体 亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 在空气中变质 硫与浓硫酸反应: S + 2H2SO4(浓) = 3SO2↑ + 2H2O 碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4 碳与氧气反应 1: 2C+O2(少量) = 2CO 碳与氧气反应 2: C+O2(足量) = CO2 碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO 碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气) 硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2 硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂) 一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2 二氧化碳与氢氧化钙反应 1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 二氧化碳与氢氧化钙反应 2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O 硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O 氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2 氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应) 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 一氧化氮与氧气在水中反应:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4