(1)①2N2O5 (g)?4NO2(g)+O2(g),平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值,K=
c4(NO2)?c(O2)
c2(N2O5) ,故答案为:K=
c4(NO2)?c(O2)
c2(N2O5) ;
②△H>0,正反应方向吸热,即生成物浓度大,温度越高,T1和T2温度时,NO2浓度分别为2.48mol?L-1和4.98mol?L-1,后者高于前者,可知T1③恒温恒容下,通入氮气,反应混合物个组分的浓度不变,平衡不移动,N2O5的转化率不变,
故答案为:不变;
(2)①从电解原理来看,N2O4制备N2O5为氧化反应,则N2O5应在阳极区生成,反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+,
故答案为:N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+;
②电解池阴极反应的离子有NO3-和H+,电解池工作原理可知,阳离子移向阴极,所以H+通过隔膜,方向为从左室移向右室,故答案为:H+,左室移向右室;
③阴极反应:NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O,气体物质的量为
22.4L
22.4L/mol =1mol,转移电子物质的量为1mol,生成N2O5的电极反应式为:N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+,转移电子物质的量为1mol,生成1molN2O5,故答案为:1mol.