由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右,表明其单质很容易失去电子,电离能不断增加,电子亲和能不断递减,表明其单质的还原性不断增强,锂的标准摩尔水合焓最大,但事实上锂与水最不易反应,这是因为锂的标准摩尔升华焓太大,且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水,覆盖在锂上,影响了反应。ⅠA族的周期性十分明显,但锂还是和同族的其它碱金属元素有很大不同,这种不同主要表现在锂化合物的共价性,这是由锂的原子半径过小导致的。元素周期表中,碱金属锂与位于其对角线位置的碱土金属镁(Mg)存在一定的相似性,这里体现了元素周期表中局部存在的“对角线规则”。锂与镁的相似性表现在:(1)单质与氧气作用生成正常氧化物(2)单质可以与氮气直接化合(和锂同族的其它碱金属单质无此性质)(3)氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水(4)碳酸盐受热易分解究其原因,锂-镁对角线规则可以用周期表中离子半径的变化来说明,同一周期从左到右,离子半径因有效电荷的增加而减少,同族元素自上而下离子半径因电子层数的增加而增大,锂与镁因为处于对角线处,镁正好在锂的“右下方”,其离子半径因周期的递变规律而减小,又因族的递变规律而增大,二者抵消后就出现了相似性。在碱金属元素形成的各类化合物中,碱金属阳离子是没有特别性质的,碱金属化合物的性质在绝大多数情况下体现为阴离子的性质。碱金属的盐类大多为离子晶体,而且大部分可溶于水,其中不溶的盐类有·锂盐:氟化锂、碳酸锂、磷酸锂·钠盐:醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡(Ⅳ)酸钠、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠·钾盐:六硝基合钴酸钾钠、高氯酸钾、四苯基硼酸钾、高铼酸钾·铷盐及铯盐:与钾盐一样,但溶解度更小。碱金属的盐类熔沸点较高,下表即为碱金属盐类的熔点,本表取自《无机化学(第五版)》,2008.387单位:m.p./℃锂钠钾铷铯氯化物613801771715646硫酸盐859880106910501005硝酸盐~225307333305414碳酸盐720858901837792