为了把常用的质量单位“克”和“原子量”关联起来,化学家们逐渐发展出了“克原子量(　gram　atomic　weight　)”这个概念。　“　克原子量”是一个质量单位,它表示的是一种特定的原子的质量在以“克”为单位时,数值恰好等于该原子的“原子量”。　例如　,碳12　原子“克原子量”表示的就是一定质量的碳　12　,由于碳　12　原子的原子量是　12　,因此碳　12　的“克原子量”就是　12　“克”。里面一共包含大约　6.0221367　×　10　²³个碳　12　原子。再如,对于铁原子,它的“原子量”是56　,因此铁的“克原子量”就是　56　“克”。　“克原子量”虽然使用起来很方便,但是有时化学实验中需要计量的并不是原子,而是分子或者离子。例如对于常见的氧分子,它是一个分子,包含两个氧原子,它的分子量是　32　,应该说它的“克分子量”是32　“克”,而不应该说它的“克原子量”。　化学分子结构(图片来源于网络)　因此这样一来就会存在“克原子量”,“克分子量”和“克离子量”几种不同的表述,但是这几种表述又很相近,可能会造成实际应用上的混淆,正是因为这样,在上世纪　70　年代,科学家们决定用“摩尔”这个单位来表示　“克原子量”,“克分子量”或者其他的“克量”。　因此“摩尔”这个单位可以看成是某种形式的统一,它统指的是特定数值的物质的结构粒子(原子、分子或者离子)的集合恰好等于该物质的　“克原子量”或者“克分子量”　,这个特定数值就是阿伏伽德罗常数,目前最准确的值是　6.022140857(74)　×　10　23　。　通过“摩尔”的定义其实可以发现,　6.022　×　10　²³这个数字其实并不常用,它的出现是因为某种物质的“克原子量”或者“克分子量”恰好是　6.022　×　10　²³　个原子或者分子的集合。由于任何纯净物质的　6.022　×　10　²³　个原子或者分子的集合都是该物质的“克原子量”或者“克分子量”,因此科学上把这个常数命名为阿伏伽德罗常数。　“摩尔”这个单位最重要的是　1　“摩尔”的某种物质(原子,分子,或者离子)的质量恰好等于以“克”为单位的该物质的原子量或者分子量　。例如对于　1　“摩尔”的C2H6O(乙醇),它的分子量是　46　,那么它的质量大概就是　46　克,它大概包含　6.022　×　10　²³个乙醇分子。　有了“摩尔”这个单位,就可以很方便地表示原子