电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.
为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量低自然就比你失去3d电子方便快捷.
核外电子排布每层最多2乘n的平方,但最外层电子数最多不超过8个,次外层最多不超过18个,倒数第三层不超过32个
根据元素周期表,可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布
首先,必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思,一共四个字母s-p-d-f
分别表示s,p,d,f轨道
s轨道最多容纳2个电子,p轨道最多6个电子,d轨道最多为10个电子,f轨道最多14...
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核外电子排布每层最多2乘n的平方,但最外层电子数最多不超过8个,次外层最多不超过18个,倒数第三层不超过32个
根据元素周期表,可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布
首先,必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思,一共四个字母s-p-d-f
分别表示s,p,d,f轨道
s轨道最多容纳2个电子,p轨道最多6个电子,d轨道最多为10个电子,f轨道最多14个电子
我们都知道K层最多容纳2个电子,也就是说只能有s轨道
M层最多8个电子,只能有s和p轨道
L层最多18个电子,只能有s,p,d轨道
O层最多32电子,有s,p,d,f轨道
由于迄今为止,人类发现的元素最多有7个电子层
由高中化学的知识可知,P层最多也是32个电子,可容纳s,p,d,f轨道
Q层最多18个电子,可容纳s,p,d轨道
R层最多8个电子,可容纳s,p轨道
元素周期表上标的是外围电子层排布
收起
出现d轨道时,虽然电子排布按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但书写电子式时,仍把(n-1)d放在ns前