简介毒害物质数据:7722-84-1(Hazardous Substances Data)职业标准:TWA1.4毫克每立方米;STEL4.2毫克每立方米初中实验室制取氧气的方法:反应物:过氧化氢反应条件:二氧化锰(土豆块,红砖粉末)等——催化剂(加快过氧化氢的分解速率)生成物:氧气和水方程式:物理性质水溶液为无色透明液体,溶于水、醇、乙醚,不溶于苯、石油醚。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,熔点-0.43 °C,沸点150.2 °C,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大,所以它的介电常数和沸点比水高。化学性质1.氧化性(油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅,就可应用过氧化氢洗涤)原理:硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅(需要碱性介质)2.还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3.在10%试样液10mL中,加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生,且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4.取试样1g(准确至0.1mg),用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL,加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。5.遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解,可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等。6.过氧化氢是一种极弱的酸:H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。7.纯过氧化氢很不稳定,加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。