\ue50a科普中国-科普融合创作与传播　\ue50b\ue50a2018-04-12　\ue50b　出品:科普中国　制作:陈星　监制:中国科学院计算机网络信息中心　乍一听物质的量,还以为是和质量有什么关系,是不是?其实物质的量和质量没什么直接的联系。　物质的量是国际单位制中　7　个基本物理量之一,其符号为　n　,单位为摩尔　(mol)　,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数　(N)　(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数之比。　阿伏伽德罗常数的数值为　0.012kg　¹²　C　(碳12　)所含碳原子的个数,约为　6.02　×　10　²³　。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。这个物理量和单位在日常生活中使用的不是很广泛,但是在化学实验中却很常见。这里的碳　12　指的是这种碳原子包含六个质子,六个中子。之所以用这种碳原子是因为它很常见,而且它所包含的中子数和质子数相等,便于测量。　“摩尔”是在　1974　年10　月,第14　届国际计量大会决定增加的国际单位制(　SI　)的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。　摩尔来源于拉丁文　moles　,原意为大量、堆积。这个单位其实是对特定数量的称呼,好比我们平时使用“一打”来特指十二个,“摩尔”特指的是　6.02　×　10　²³个微粒的集合(这些微粒可以是原子,分子,离子等等)。　国际上规定,　1mol　粒子集体所含的粒子数与　0.012kg　¹²　C　(碳12　)中所含的碳原子数相同,即1“摩尔”任何物质所包含的结构粒子的数目都等于　0.012kg　¹²　C　(碳12)　所包含的原子个数,约为　6.0221367　×　10　²³　个结构粒子。　原子(图片来源于网络)　“摩尔”这个单位是连接微观和宏观的重要桥梁,它使化学实验的计量变得简单。　因为在实验时,我们处理的都是宏观的物质,而实际化学反应却是发生在微观的,因此使用“摩尔”就可以很方便地把两者联系起来。　那么为什么要用　6.0221367　×　10　²³　代表一摩尔,而不是　1　×　10　²³或者　1　×　10　24　呢?这里面其实是有些历史渊源的。“摩尔”和“原子量”两个单位有着很密切的关系。我们下面先说一下原子量的概念。　原子量,也称原子质量或相对原子质量,符号　m　a　,是某种原子的质量与碳　-12　原子质量的　1/