题目
(1)①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___
②常温下,当吸收至NaHSO3时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d.水电离出c(H+)=1×10-6mol/L
(2)电化学处理法
①如图所示,Pt(1)电极的反应式为___
②当电路中0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加___mol离子
答案解析
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(1)①SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠,离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-.
②a.由电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),故a正确;
b.由物料守恒可知,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故b正确;
c.吸收液至NaHSO3时,呈酸性,电离大于水解,所以c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-),故c正确;
d.水电离出c(H+)无法计算;
故答案为:abc;
(2)①由图可知为电解装置,并且左边为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极,Pt(1)电极的反应式为SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+,故答案为:SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+;
②当电路中0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出),由SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+,则交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子,故答案为:0.03;
(1)①SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠;
②吸收液至NaHSO3时,呈酸性,电离大于水解,结合守恒解答;
(2)由图可知为电解装置,并且左边为二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸为阳极,右边为阴极,据此分析计算;
本题考点:电解原理 离子浓度大小的比较
考点点评:本题考查离子浓度的判断和电解原理,明确溶液中的各种守恒及其离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键,题目难度中等.
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