题目
反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在298K达到平衡,已知该温度下k=2.18,若反应开始时Pb2+和Sn2+的浓度都为0.1mol/L,计算平衡时Pb2+和Sn2+的浓度
答案解析
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设反应的Pb2+是xmol,平衡时:
Sn+Pb2+=Sn2++Pb
初始0.1 0.1
平衡0.1-x 0.1+x
K=c(Sn2+)/c(Pb2+)=(0.1+x)/(0.1-x )=2.18
解得:x=0.037mol,则,平衡时Pb2+的浓度0.1-x=0.063mol,Sn2+的浓度0.1+x=0.137mol
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