1 . 1. 最早指出共价键理论的是( ) A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特. 2. NH4+形成后, 关于四个 N-H 键, 下列说法正确的是( ) A. 键长相等; B. 键长不相等; C. 键角相等; D. 配位键的键长大于其他三键; E. 配位键的键长小于其他三键. 3. 下列说法中不正确的是( ) A.  键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称; B.  键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C.  键比  键活泼性高, 易参与化学反应; D. 配位键只能在分子内原子之间形成, 不可以在分子间形成; E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大, 所形成的共价键越牢固. 4. CO 和 N2的键级都是 3, 两者相比 CO 的( ) A. 键能较小, 较易氧化; B. 键能较小, 较难氧化; C. 键能较大, 较难氧化; D. 键能较大, 较易氧化. 5. 下列分子或离子中, 键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3 6. 下列说法正确的是( ) A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; C. 键长是指成键原子的核间距离; D. 线性分子如 A-B-C 是非极性的; E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的. 7. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道 2混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡 AB3型的共价化合物, 其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键. 8. 下列化合物中氢键最强的是( ) A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 9. 对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( ) A. 前者不能形成氢键, 后者能形成氢键; B. 前者能形成氢键, 后者不能形成氢键; C. 前者形成分子间氢键, 后者形成分子内氢键; D. 前者形成分子内氢键, 后者形成分子间氢键. 10. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( ) A. HI>HBr>HCl>HF B. H2Te>H2Se>H2S>H2O C. NH3>AsH3>PH3 D. CH4>GeH4>SiH4 11. I2的 CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( ) A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力 12. 下列分子中有最大偶极矩的是( ) A. HI B. HCl C. HBr D. HF 13. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 14. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. PCl3 E. BeCl2 15. 下列离子或分子有顺磁性的是( ) A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+ 16. 加热熔化时需要打开共价键的物质是( ) A. MgCl2 B. CO2(s) C. SiO2 D. H2O 317. 某元素 E 具有(Ar)3d24s2电子排布, 它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( ) A. EBr3 B. EBr2 C. EBr4 D. EBr 18. 关于共价键的说法, 下述说法正确的是( ) A. 一般来说  键键能小于  键键能; B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性. 19. CO 和 N2相比, CO 的( ) A. 键能较小, 较易氧化; B. 键能较小, 较难氧化; C. 键能较大, 较难氧化; D. 键能较大, 较易氧化. 20. 下列分子中心原子是 sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 21. SO42-离子的空间构型是( ) A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体 22. 下列各物质分子其中心原子以 sp2杂化的是( ) A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2 23. 用价键法和分子轨道法处理 O2分子结构, 其结果是( ) A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同 24. 下列关于 O22-和 O2-的性质的说法, 哪组不正确( ) A. 两种离子都比 O2分子稳定性小; B. O2-的键长比 O22-的键长长; C. 键级次序是 O2>O2->O22-; D. O2-是反磁性的, 但 O22-是顺磁性的. 25. 下列关于化学键正确的说法是( ) A. 原子与原子之间的作用; B. 分子之间的一种相互作用; C. 相邻原子之间的强烈相互作用; D. 非直接相邻的原子之间的相互作用. 26. 下列各题说法不正确的是( ) 4 A. 两个原子的 P 电子只能沿 P 轨道对称轴平行方式重叠形成  键; B. 极性键只能形成极性分子; C. 非极性键形成非极性分子; D. 形成配位键的条件是一方有空轨道, 另一方有孤对电子; E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子. 27. 下列说法正确的是( ) A. 极性分子间仅存在取向力; B. 取向力只存在于极性分子之间; C. HF.HCl.HBr.HI 熔沸点依次升高; D. 氨易溶于水, 是因为氨与水分子间可形成氢键; E. 色散力仅存在于非极性分子间. 28. 下列关于分子间力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间. 29. 原子间成键时, 同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化, 其原因是( ) A. 保持共价键的方向性; B. 进行电子重排; C. 增加成键能力; D. 使不能成键的原子轨道能够成键. 30. 在酒精的水溶液中, 分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力和诱导力.取向力 D. 取向力.诱导力.色散力.氢键 31. 下列物质中键级最小的是( ) A. O2 B. N2 C. F2 D. O2+ 1. <1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键. <2>. 离子键主要存在于______________________中. 52. <1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________. <2>. 共价键的特征是________________________________ 3. 下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____ 4. 同周期元素离子电子层构型相同时, 随离子电荷数增加, 阳离子半径____, 阴离子半径________. 5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? H△ø(KJ/mol) 例 Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 ( ) 6. <1>. 对于双原子分子, 键能与键的离解能的关系是______________. <2>. 对于多原子分子, 键能与键的离解能的关系是_______________ 7. 一般来说, 键能越大, 键越________, 由该键构成的分子越_______. 8. MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级 的 大 小 表 示 两 个 相 邻 原 子 之 间 成 键 的 _________, 键 级 越 大 , 键 越___________. 9. 等性 sp2、 sp3杂化轨道的夹角分别为_______._____. 10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、 诱导力、 色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间; <2>. 诱导力存在于___________________________________之间。 11. 分子的磁性主要是由______________________________所引起的. 由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的. 12. 共价键按成键电子对来源不同分为________________和________. 13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________ <2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________. 15. 共价键的强度一般用___________和__________表示. 616. 在核间距相等时,  键稳定性比  键稳定性___, 故  电子比  电子___. 17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________. 18. SO32-和 SO42-的空间构型分别为___________和____________, 19. 碳原子在下列各式中, 杂化形式分别是: (1) CH3Cl _____________ , (2) CO32- _________ 20. 氢键键能和分子间力的数量级相近, 它与一般分子间力的不同点是 具有_____________ 和___________. 21. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______ 计算, 该磁矩的单位是___________________. 22. 偶极矩是衡量_________________的物理量, 偶极矩(u)的数学表达 式为___________ 23. VB 法成键三原理是:<1>.电子配对原理;<2>.__________; <3>.__________ . 24. 共价键具有饱和性的原因是______________________________. 共价键具有方向性的原因是__________________________________. 25. F 原子中 2s 和 2p 原子轨道能差较大, 故 F2分子的分子轨道能级 E(2p)______E(2p); B 原子中 2s 和 2p 原子轨道能差较小, 故 B2分子的 分子轨道能级 E(2p)______E(2p). 26. 2s 与 2s 原子轨道可组成两个分子轨道, 用符号______________表示, 分别称__________________轨道. 27. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称, 而分子轨道用 ________等符号表示轨道名称. 28. 原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则, <2>._____________,<3>________________. . 1. sp 型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含 s 成分 p 成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫  键, 什么叫  键, 二者有何区别? 74. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以 NH3分子为例, 说明不等性杂化的特点. 6. BF3分子构型是平面三角形, 而 NF3分子构型是三角锥形, 试用杂化轨道理论解释. 7. 用杂化理论描述 CCl4的生成和分子构型. 8. 为什么 H2O 分子的键角既不是 90°也不是 109°28′而是 104.5°? 9. CH4、 H2O、 NH3中心原子杂化态皆是 sp3, 其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 10. N2的键能比 N2+键能大, 而 O2的键能比 O2+键能小, 试用分子轨道法解释. 11. 用 VB 法和 MO 法说明 H2稳定存在, He2不能稳定存在的原因. 12. 用 VB 法和 MO 法说明 O2的分子结构. 13. 用分子轨道法讨论 N2、 N2+的稳定性和磁性. 14. 写出 N2、 O2分子轨道表示式.并比较二者稳定性大小. 15. CH4和 NH3分子中心原子都采取 sp3杂化, 但二者的分子构型不同, 为什么? . 1. 已知锂的升华热(S)为 159kJ·mol-1, 锂的第一电离势(I)为 520.2kJ·mol-1, F2的离解势(D)为 155.5kJ·mol-1, F 的电子亲合势(E)为-349.3kJ·mol-1, 氟化锂的生成热(H△ø)为-612kJ·mol-1, .求 LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2. 已知: Na(s)+½F2(g)=NaF(s) H△ø=-576kJ·mol-1 Na+(g)+F-(g)=NaF(s) H△ø=-920kJ·mol-1 Na(s)=Na(g) H△ø=102kJ·mol-1 F2(g)=2F(g) H△ø=159kJ·mol-1 F(g)+e=F-(g) H△ø=-340kJ·mol-1 求 Na 的电离能. 3. 已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1, 原子氢的生成热为 218kJ·mol-1, 碳的升华热为 718kJ·mol-1, 试求 C-H 的键能(提示:CH4分子中 C-H 的键能为 CH4分子离解能的). 　 4. 已知: H2的键能 D(H-H)=436kJ·mol-1 Cl2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol-1 8 HCl 的生成热 H△0f(H-Cl)=-92.5kJ·mol-1 求 HCl 的键能. 9 1. A 2 A.C 3. C.D 4. D 5. D 6. C.E 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. D 13. D 14. C.D 15. A.D 16. C 17. C 18. D 19. D 20. C 21. C 22. B 23. B 24. D 25. C 26. A.B 27. B.D 28. D 29. C 30. D 31. C 1. <1>. 阴.阳离子间通过静电作用 <2>. 离子晶体(或离子化合物) 2. <1>. 现代价键理论(VB 法)和分子轨道理论(MO 法) <2>. 既有饱和性又有方向性。 3. <1>. 氢键 <2>.共价键 4. 减小 增大 5. <1>. 键能 <2>. 晶格能的负值 6. <1>. 大小相等. <2>. 键能等于键的离解能的平均值. 7. 牢固 稳定 8. 强度 稳定 9. 120° 109°28′ 10. <1>. 极性分子与极性分子; <2>. 极性分子与非极性分子, 极性与极性分子. 11. 分子中未成对电子产生的磁场 分子的空间构型 12. 正常共价键 配位键 13. <1>成键两原子中有自旋相反的单电子 <2>成键的两原子的原子轨道能最大程度重叠 1014. 单键 多重键 15. 键能 键级 16. 大 活泼 17. 正常共价键和配位键  键和  键 18. 三角锥形 正四面体形 19. <1>. sp3 <2>. sp2 20. 饱和性和方向性 21. u=　n(n+2) 玻尔磁子 22. 分子极性大小 U=q·d 　 23. <2>. 轨道最大重叠 <3>. 共价键最小排斥原理 24. 一个原子有几个未成对电子只可和几个自旋相反的电子配对成键. 为满足最大重叠, 成键电子的轨道只有沿着轨道伸展的方向进行重叠才能成键(除 S 轨道), 所以共价键具有方向性. 25. < , > 26. 2s 和 2s* 成键和反键 27. s.p.d.f… 、 … 28. <2>.最大重叠原则 <3>. 能量近似原则 . 1. sp 杂化可分为三种:sp、 sp2、 sp3 。 各种杂化的成分如下: sp: 1 2 s + 1 2 p sp2: 1 3 s + 2 3 p sp3: 1 4 s + 3 4 p 2. 成键两原子内有自旋相反的成单电子, 两原子原子轨道有最大程度重叠; 共价键的本质是电性的; 共价键的特点是具方向性.饱和性. 3. 原子轨道沿键轴方向按头碰头方式重叠, 形成  键; 原子轨道沿键轴方向按肩并肩方式重叠, 形成  键;  键沿键轴呈圆柱形对称, 重叠程度大, 键能大, 不易参加反应;  键沿键轴的节面呈平面对称, 重叠程度小, 键能小, 易参加反应. 114. 答:同一原子中能量相近的某些原子轨道, 在成键过程中重新组合成一系列能量相等的新轨道而改变了 原有轨道的状态.这一过程称为杂化.所形成的新轨道叫做杂化轨道。 杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数. 5. 答:NH3分子中中心原子 N 与 H 成键时采取 sp3不等性杂化, 即由于一条杂化轨道被孤电子对占据, 因而所形成的杂化轨道中含的 s 成分就不完全一样.被孤电子对占据的那条 sp3杂化轨道 s 成分就大, 这种不完全等同的杂化轨道的形成过程即不等性杂化. 6. 答:BF3中 B 原子成键时呈等性 sp2杂化, 得到三条能量相等的 sp2杂化轨道对称分布在 B 原子周围互成 120°角.它们与三个 F 原子的 2p 轨道形成三条sp2-p 键.所以 BF3为平面三角形. NF3中 N 原子成键时呈不等性的 sp3杂化,生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有, 其它三条与三个 F 原子的 2p轨道形成 sp3-p 键, 孤电子对对成键电子对有排斥作用.所以空间构型是三角锥形. 7. 答:在 CCl4分子中, C: 2s22p2, 用 sp3杂化, 和四个 Cl 的 p 轨道形成四个等同的 p-sp3 键, 分子构型为正四面体. 8. 答:因中心原子“O”不是用单纯的 2P　、 2P　轨道与 H 原子轨道成键, 所以键角不是 90°.中心原子“O”在成键的同时进行了 sp3不等性杂化.用其中含未成对电子的杂化轨道与 H 原子的 1S 轨道成键. 两个含孤电子对的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角也不是 109°28′, 而是 104.5°. 9. (略, 请参考上题的解答) 10. (略, 请参考第 16 题的解答) 11. 答:按 VB 法, 2 个 H 的各一个电子若自旋相反, 则可配对形成 H2, 按 MO法, 2 个 H 的 1s 轨道组成两个分子轨道, 1s, *1s.2 个电子按 1s轨道形成H2(H-H), 故 H2稳定存在. 按 VB 法, He 中无单电子, 不能配对成键.按 MO法, He2中四个电子在分子轨道中的电子排布为 〔(1s)2(*1s)2〕, 键有为 0,净成键效应为 0, 故 He2不能稳定存在. 12. 答: 按 VB 法, O 原子有两个成单电子, 两个 O 原子组成 O2分子时, 各自提供一个自旋相反的电子形成一个  键, 同时, 另外的一个成单电子则按肩并肩的方式重叠形成一个  键, 因此 VB 法不能解释 O2分子的磁性; 按 MO 12法, O2分子的电子排布为: KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)4(*2p)2〕, 由(2p)2电子形成一个  键, 由(2p)4(*2p)2〕 电子形成两个三电子  键, 由于分子中存在成单电子, 所以 O2具有磁性。 13. N2:〔KK(2s)2(*2s)2(2p)4(2p)2〕 键级为 3, 无单电子, 反磁性. N2+:〔KK(2s)2(*2s)2(2p)4(2p)1〕 键级为 2.5, 有单电子, 顺磁性. N∴2比 N2+键级高, 所以稳定. 14. N2:〔KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2〕 键级为 3 O2:〔KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(*2p)2〕 键级为 2 , 由于 N2比 O2键级高, 所以稳定. 15. CH4中 C 采取 sp3等性杂化.∴是正面体构型. NH3中 N 采取 sp3不等性杂化.因有一孤对电子, 三个  键. ∴为三角锥形. 1. 解: U=612 + 159 + 155.52 + 520.2 - 349.3 =1019.2 (kJ·mol-1) 2. 解: INa=-576-(-920)-102- 1 2 ×159-(-340) =502.5(kJ·mol-1) 解: C-H 的键能 DC-H=(74.9 + 718 + 4×218)÷4=416.2(kJ·mol-1) 3. 4. 解: DHCl=92.5 + 1 2 ×436 + 1 2 ×247 =434 (kJ·mol-1)