本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。 原电池负极的构成 负极: 发生氧化反应 电子由负极释放,经外电路沿导线流入正极,电解质溶液中的阳离子移向正极,在其表面的电子被还原,形成一个闭合回路。 [1] a.活泼性不同的金属。活泼性强的金属就是负极——锌铜原电池,锌作负极,铜作正极; b.金属和非金属(非金属必须能导电),金属是负极——锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极; c.金属与化合物,金属是负极——铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极; d.惰性电极,实质是氢为负极——氢氧燃料电池,电极均为铂。 电解池负极的构成 电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两级引起氧化还原反应的过程。 电解池:借助氧化还原反应,将电能转化为化学能的装置,如电解饱和食盐水。 阴极发生还原反应 电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。 [2] 阴极:与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原。在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原。 阴极保护的概念及措施 定义1:通过降低腐蚀电位获得防蚀效果的电化学保护方法。