点评:在化学平衡计算
2018年10月24日- 某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为( )A.甲烷,乙烯B.甲烷,丙烯C.乙烷,乙烯D.甲烷,丁烯B试题分析:混合气体的密度为同状况下H2密度的11.2倍,即混合气体的平均相对分子质量为22.4,溴水增重4.2 g,说明烯烃重为4.2g,烷烃为4.8g,对于B选项来说,甲烷的分子量为16,丙烯为
2019年03月10日- 某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%,CO2 22%,CH4 64%,则此混合气体对氢气的相对密度为A.10B.14.2C.20D.32A试题分析:假设混合气体100g,则有N2 0.5mol,CO2 0.5mol,CH4 4mol,所以混合气体的平均摩尔质量为,相对氢气的相对密度为。答案选A。考点:相对密度点评:根据,进行计算。
2018年09月08日- 已知:CO(g) + NO2(g)≒CO2(g) + NO(g),在一定条件下达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是A.该反应为放热反应B.降温后 CO 的浓度增大C.降温后 NO2的转化率增加D.降温后 NO 的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时,通入 He 气体,混合气体颜色不变G.恒压时,通入 He 气体,混合气体颜色不变ACD试题分析:根据
2018年09月08日- 氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8,取0.5 mol该混合气体,在固定体积的容器中进行反应,当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时,平衡时,混合气体的总的物质的量为A.0.1 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.5 molB
2017年09月11日- 一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化B在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但不满足速率之
2018年05月07日- 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烃的化学式 (2)混合气体中两种气体的物质的量之比.解:在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,可知混合气体的平均相对分子质量为13×2=26,混合气体中,肯定有相对分子质量小于26的物质,只有CH
2019年10月01日- 在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达到平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变),则反应达到平衡时,混合气体中SO2占总体积的A.1/3B.1/6C.2/13D.6/13D
2020年03月01日- 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为A.甲烷与乙烯B.甲烷与丙烯C.乙烷与乙烯D.甲烷与丁烯B考点:有关混合物反应的计算;取代反应与加成反应;烯烃.分析:根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.2倍,计算混合气体的平均摩尔质量;可确定烷烃,计算混合气体的物质的量.混合气体通过足量的溴水,溴水
2020年02月02日- 某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成,若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是A.1:3B.3:1C.1:7D.7:1C分析:由密度可知混合气体的平均相对分子质量为:1.875g/L×22.4L/mol=42,设混合气体中含有xmolCO,ymolCO2,根据M=计算.解答:混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L,则混合气体平均相对分子质量为:1