硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫 酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故。 与酸雷同,我们可以将碱定义为:电离时生成的阴离子全部是OH-离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH -”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液 变蓝,无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 注意: (1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合 生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。 (3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含 氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如,我们把NaCl 看作是 HCl NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 盐溶液+金属盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn= ZnSO4+Cu BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 盐溶液+碱溶液盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn H227. 铁和稀硫酸 Fe H228. 镁和稀硫酸 Mg H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn H231. 铁和稀盐酸 Fe H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl H233. 铝和稀盐酸 2Al 3H2(2)金属单质 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(3)碱性氧化物 37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO H2O(4)酸性氧化物 H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH NaNO3+H2O 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH O2点燃 2MgO 2O2点燃 Fe3O4 O2加热 2CuO 3O2点燃 2Al2O3 O2点燃 2H2O 5O2点燃 2P2O5 O2点燃 SO2 O2点燃 CO2 O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃 2CO2 3H2O二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO CO2三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 CuO加热 Cu H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸 Zn H227. 铁和稀硫酸 Fe H228. 镁和稀硫酸 Mg H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn H231. 铁和稀盐酸 Fe H232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl H233. 铝和稀盐酸 2Al 3H2(2)金属单质 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu Hg(3)碱性氧化物 37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO H2O(4)酸性氧化物 H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 NaCl+H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl KCl+H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH NaNO3+H2O 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 CO260.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 CO261.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 CO262.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 2NaCl五.其它反应: 72.二氧化碳溶解于水:CO2 H2CO373.生石灰溶于水:CaO Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 CuSO4?5H2O还有就是概念了: 初中化学知识总结(化学口诀) 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、常见元素的化合价(正价): 三价金属元素铝;一五七变价氯, 二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤: “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热。 CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气, “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯, “四停”等到室温时再停止通氢气; “五处理”处理尾气,防止 CO 污染环境。 5、电解水的实验现象: 正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为 1:2。 6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: 原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀: 块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。 读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污, 不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平,游码旋螺针对中; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。 硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后,先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb CuHg Ag Pt Au (按顺序背诵) 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀: 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律: 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置(固液不加热型)。 凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。 凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。 凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞 1-2ml,铁夹应夹在距管口 1/3 凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。 凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律: 置换反应: (1)金属单质 氢气(2)金属单质 另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水 复分解反应: 碱性氧化物+酸盐+H2O 碱+酸盐+H2O 14、金属+酸盐+H2中:等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。 在金属+酸盐+H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。 金属+盐溶液新金属+新盐中: 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。 金属的相对原子质量