物理性质 白色结晶、白色颗粒或粉末。常温时微量挥发,100℃时变得十分明显,在约300℃时仍然持续挥发。1g溶于13.5ml水、 2.1ml沸水、 3.8ml乙醇、 1.6ml沸乙醇、 22ml乙醚、 12ml甘油、 40ml冰乙酸、 200ml苯。溶于甲醇、丙酮和乙酸乙酯,微溶于二硫化碳和吡啶。熔点(℃):277-281 [2] 。沸点(℃):302。相对密度(水=1):5.44。相对蒸气密度(空气=1):蒸气压(kPa): 0.13(136.2℃)。稳定性和反应活性:稳定。禁配物:强氧化剂、强碱。避免接触的条件:光照。溶解性:溶于水、乙醇、乙醚、乙酸乙酯,不溶于二硫化碳。 物质结构 氯化汞为正交晶系,容易升华,具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子,以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位,两个短的Hg-Cl距离为2.38Å,与其他四个则相距3.38Å。氯化汞可溶于水,溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明,大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在,所以有假盐之称。只有少量发生离解:HgCl2⇋HgCl++Cl-并且也存在少量的HgCl3-和极少量的Hg2+、[HgCl4]2-离子。水解反应为:HgCl2+H2O⇋Hg(OH)Cl+HCl [4] 于存在Cl-的溶液中溶解,生成四面体型[HgCl4]2-配离子. 化学性质 氯化汞与氢氧化钠作用生成黄色沉淀:Hg2++2OH-─→HgO↓+H2O氯化汞溶液中加过量的氨水,得白色氯化氨基汞Hg(NH2)Cl沉淀:HgCl2+2NH3─→Hg(NH2)Cl↓+ NH4ClHg(NH2)Cl加热不熔,而分解为Hg2Cl2、NH3和N2,被称为不熔性白色沉淀。若氯化汞溶液中含大量的氯化铵,加入氨水,则得氯化二氨合汞Hg(NH3)2Cl2白色结晶沉淀,这种沉淀受热熔化而不分解,故被称为可熔性白色沉淀。以过量的氯气与汞反应,可制得氯化汞: Hg+Cl2─→HgCl2HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。HgCl2是共价化合物,它的电离程度很小是弱电解质。HgCl2了还可以与碱金属氯化物反应生成四氯合汞(Ⅱ)配离子[HgCl4]2-,使HgCl2的