4.化学键强弱的比较:　(1)离子键:离子键强弱的影响因素有离子半径的大小的离子所带电荷的多少.既离子半径越小.所带电荷越多.离子键就越强.离子键的强弱影响物质的熔沸点.溶解性.其中离子键越强.熔沸点越高.如:离子化合物AlCl3与NaCl比较.r(Al3+)>　(12分)　为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。　结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:　(1)下列由极性键形成的非极性分子是　。　A.N　2　B.O　2　C.H　2　O　D.CO　2　E.CH　4　(2)下列说法正确的是　。　A.N　2　O与CO　2　,　CCl　3　F与CCl　2　F　2　互为等电子体　B.CCl　2　F　2　无同分异构体,说明其中碳原子采用sp　2　方式杂化　C.CCl　2　F　2　是目前引起温室效应的主要原因　D.H　2　O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键　(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF　3　、CHClFCF　3　、C　3　F　8　,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是　。　A.由价层电子对互斥理论可确定NF　3　分子呈平面三角形　B.C　3　F　8　在CCl　4　中的溶解度比水中大　C.CHClFCF　3　存在手性异构　D.电负性:NO　2-　>F　-　N　3-　>O　2-　>F　-　(由大到小);　(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式　2F　2　+2H　2　O=4HF+O　2　2F　2　+2H　2　O=4HF+O　2　.　(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)　NH　4　HCO　3　、(NH　4　)　2　CO　3　、Ca(HCO　3　)　2　、(CH　3　COO)　2　Ca　NH　4　HCO　3　、(NH　4　)　2　CO　3　、Ca(HCO　3　)　2　、(CH　3　COO)　2　Ca　,其中所含的化学键类型有　离子键、共价键　离子键、共价键　.　(4)写出与C　2　等电子体的分子的化学式为　CO　CO　,写出B　2　2-　的电子式:　(5)写出FD　2　与A　2　D反应的离子方程式:　2CaO　2　+2H　2　O=2Ca(OH)　2　+O　2　↑　2CaO　2　+2H　2　O=2Ca(OH)　2　+O　2　↑　.　1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F　是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空气中含量最多的元素.F与B、D都可形成XY　2　型离子化合物FB　2　、FD　2　,且都可与A　2　D(无色液体)反应放出气体.B　2　2-　与C　2　是等电子体,D　2　2-　与E　2　是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同.　(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)______(由大到小);　(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式_3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)______,其中所含的化学键类型有_4)写出与C　2　等电子体的分子的化学式为______,写出B　2　2-　的电子式:5)写出FD　2　与A　2　D反应的离子方程式:\ue50a违法和不良信息举报电话:027-86699610　举报邮箱:58377363@163.com　\ue50b