课下能力提升(二十二) 溴与海水提溴 一、选择题 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分 离方法是( ) 2.下列试剂的保存不正确的是( A.氯水保存在棕色细口试剂瓶中 ) B.盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处 C.金属钠应保存在煤油中 D.溴化银保存在无色试剂瓶中 3.[双选]下列说法不正确的是( A.溴在海水中以游离态形式存在 B.从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 C.提取时利用了溴单质的挥发性 D.溴在常温下是液态,其颜色与氯气颜色相同 4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球, 反应一段时间后, 对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ) ) ① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 5.某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr,为了除去杂质,得到纯净物,该同学采用的 试剂和采用的方法最合适的是( ) 试剂:a.氯水 b.溴水 c.碘水 方法:①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤 ④蒸干 A.a ① C.c ③ B.b ② D.a ④ ) 6.将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( ①KCl 晶体 ②H2S 气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2 A.⑤⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.① D.均不可 7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的 四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( A.Cl C.I - - ) B.Br - D.Fe2 + 8.[双选]下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( A.溴化钠溶液 B.溴水 C.碘化钾溶液 D.氯气 ) 9.已知某溶液中 n(Cl )∶n(Br )∶n(I )=2∶3∶4,现欲使溶液中 n(Cl )∶n(Br )∶n(I - - - - - - )=4∶3∶2。那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I 的物质的量的( 1 A. 2 1 C. 4 1 B. 3 1 D. 8 - - - ) 10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I ),向甲中加入淀粉溶液 ) - - - 和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( A.Cl 、I 、Br C.I 、Br 、Cl 二、非选择题 11.按下述实验过程填空: - - - - - B.Br 、Cl 、I - - - - - - D.Br 、I 、Cl - 写出上述反应的离子方程式。 ①_________。 ②___________。 ③_______________。 12. 某化学兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示: 碘化钾 新制 溶液 氯水 ② 四氯 化碳 ③ 已知:②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI===2KCl+I2。 请回答下列问题: (1)写出提取过程中,实验操作①③的名称: ①________,③________。 (2) 四氯化碳是 ________ 色、密度比水 ________ 的液体。 F 试管下层液体的颜色为 ________色,上层液体中溶质的主要成分为________。 (3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是________。 (4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有______________(填字母符号)。 A.试管 D.蒸发皿 B.瓷坩埚 E.酒精灯 - C.坩埚钳 13.溴主要以 Br 形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备 Br2 的操作步骤为: ①一定条件下,将 Cl2 通入浓缩的海水中,生成 Br2; ②利用热空气将 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3 等; ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。 回答下列问题: (1)Cl2 氧化 Br 应在________条件下进行,目的是为了避免________________。 (2)Br2 可用热空气吹出,其原因是______________。 - (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式:___________。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_________。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________。 (4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中__________(填字母)。 a.通入 HBr c.加入 NaBr 溶液 b.加入 Na2CO3 溶液 d.加入 Na2SO3 溶液 14. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现: 在足量的 稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 (1)提出问题 Fe3 与 Br2 谁的氧化性更强? + (2)猜想 ①甲同学认为氧化性:Fe3 >Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈 + 黄色是含_______(填化学式,下同)所致。 ②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3 ,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄 + 色是含________所致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点, 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验, 并通过观察 实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂: a.酚酞试液 c.无水酒精 b.四氯化碳 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选用试剂 方案 1 方案 2 实验现象 (4)应用与拓展 氧化性:Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1~2 滴溴水,溶液呈黄色所发 + 生反应的离子方程式为___________。 ①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 ____________(填离子符号)。 1 - ②在 100 mL FeBr2 溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况), 溶液中有 的 Br 被氧化成单质 Br2, 2 则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为____________。 课下能力提升(二十二) 1.解析:选 B 食用花生油与水不互溶,分层。 2.解析:选 D 氯水中的次氯酸见光易分解,故氯水应避光、保存在棕色细口瓶中; 溴易挥发应避光,并放在低温处;金属钠易与水、氧气反应,钠的密度比煤油的大,可保存 在煤油中;溴化银见光易分解,应避光保存。 3.解析:选 A、D 海水中的溴以化合态形式存在,溴在常温下为红棕色液体,而 Cl2 为黄绿色气体。 4.解析:选 A 各处发生的反应及现象分别为: ①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,产生黄绿色气体; ②2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2 溶于水显橙色; ③2KI+Cl2===2KCl+I2,淀粉遇 I2 变蓝色; ④Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,两种盐的水溶液都无颜色,故棉球显白色。 5.解析:选 D 本题要求得到 KCl 纯净物,即 KCl 固体。由于氧化性 Cl2>Br2>I2,因 此氧化剂只能选择氯水。加入氯水后,再加热蒸干可得 KCl 固体。 6.解析:选 C 溴与 KCl 不反应,与 H2S 反应:Br2+H2S===S↓+2HBr,溴可被 CCl4 萃取而使水层颜色变浅, 溴与 Mg 反应生成 MgBr2, 溴与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO, 溴水中的 HBr 可与 Na2CO3 反应,Br2 可氧化 Na2SO3 及 FeBr2,因此溴水颜色不变浅的只有 ①。 7. 解析: 选 B 此题是对 Cl2 的强氧化性和 Br2、 I2 的物理性质的综合考查。 I2 溶于 CCl4 溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe3 的水溶液也为黄色,但 Fe3 不溶于四氯 + + 化碳,且 Fe2 的水溶液为浅绿色。 + 8.解析:选 A、C 单质碘遇淀粉变蓝,而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝,溴水、氯 气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘,淀粉遇碘变蓝。 9.解析:选 C 设原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量分别为 2 mol、3 mol、4 mol,则 根据反应方程式 Cl2+2I ===I2+2Cl ,可知只要通入 1 mol Cl2,就可使溶液中的 I 由 4 mol 降到 2 mol,而 Cl 由 2 mol 增至 4 mol,Br 的物质的量保持不变,仍为 3 mol。所以通入的 Cl2 与原溶液中 I 的物质的量之比为 1∶4。 10.解析:选 D 向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,说明甲中含 Br ,再加 丙溶液,颜色无明显变化,说明丙中不含 I ,否则就会变成蓝色。 11.解析:因为发生反应①:2Fe2 +4Br +3Cl2===2Fe3 +6Cl +2Br2,所以加 CCl4 + - + - - - - - - - - - - - - 分层后,上层是 FeCl3 水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的 CCl4 有机层,呈橙红色(b), 在上层 FeCl3 水溶液中加少量淀粉KI 溶液,因发生反应②:2Fe3 +2I ===I2+2Fe2 ,I2 使 + - + 淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量 KI 淀粉液发生反应③:2I +Br2===I2+2Br ,虽然此 反应也生成 I2,与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色,而是碘从淀粉溶液中被萃取到 CCl4 - - 里,碘在 CCl4 里显紫色(d)。 答案:①2Fe2 +4Br +3Cl2===2Fe3 +6Cl +2Br2 ②2Fe3 +2I ===I2+2Fe2 + - + - + - + ③2I - +Br2===I2+2Br - 12.解析:本题以海藻中提取碘为背景材料,考查溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等实 验 操 作 。 从 海 藻 中 提 取 碘 的 方 法 : 答案:(1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)B、C、E - 13.解析:(1)利用存在 Br 的海水呈碱性和 Br2 可与碱性物质反应可知为防止氧化得到 的溴和碱反应,则氯气在氧化 Br 时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出,是因为溴 的沸点低,易挥发。(3)向 NaBr 和 NaBrO3 的混合溶液中,加入 H2SO4,Br 与 BrO3 发生价 态归中反应生成 Br2,结合原子守恒可写出反应的方程式;酸化时不用盐酸是防止在酸性条 件下,BrO3 将 Cl 氧化为 Cl2 混入溴中;因溴具有强氧化性,易腐蚀其他物质,所以 NaBr 和 NaBrO3 的混合溶液要等到将混合液运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂,HBr 和 NaBr 溶液均可除去 Cl2,而 b、d 中的 Na2CO3 溶液和 Na2SO3 溶液均会和 Br2 反应。 答案:(1)酸性 Cl2 歧化(或 Br2 歧化) (2)Br2 易挥发(或 Br2 沸点低) (3)3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3===3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O 溴具有强氧化性(或强腐蚀性) (4)a、c 14.解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出 Fe3 ,检不出 Br2 开始,考虑所选试剂 + - - - - - 溴酸能将氯离子氧化为氯气 及现象。 (4)②由于氧化性 Cl2>Br2>Fe3 ,在 FeBr2 溶液中加入氯水,则首先被氧化的是 Fe2 , + + 若有部分 Br 被氧化,则 Fe2 应已全部被氧化。 - + 设 FeBr2 的物质的量为 x mol, 则有 x mol Fe2 ,2x mol Br + - 2x 2.24 根据电子转移守恒可知(x+ )= ×2, 2 22.4 得 x=0.1,c(FeBr2)= 答案:(2)①Br2 (3) 方案 1 方案 2 (4)2Fe2 +Br2===2Fe3 +2Br + + 0.1 mol - =1 mol· L 1。 0.1 L + ②Fe3 b d CCl4 层无色 溶液变红色 - ①Fe2 + ②1 mol· L -1 精品推荐 强力推荐 值得拥有