\ue50a[　录入者:kcjd_hx　|　时间:2015-11-13　15:28:36　|来源:　|　浏览:　\ue50b\ue50a次]\ue50b溶度积常数的计算与应用　*　惠海涛　(江苏省新海高级中学,江苏连云港　222006　本文发表于《中学化学》　)　摘要:　分析了利用溶度积常数计算溶液中的离子浓度、　pH　和溶解度,并讨论了溶度积常数在判断沉淀的生成、分步沉淀和沉淀的转化等方面的应用。　关键词:　难溶电解质;溶度积常数;计算;应用　沉淀溶解平衡是课程改革后新增加的内容,其中有关溶度积常数的考察是各类考试的重点。难溶物质　A　m　B　n　在水溶液中存在沉淀溶解平衡:　A　m　B　n　(s)　mA　n+　+nB　m-　,其平衡常数　K　sp　=[　c(A　n+　)]　m　×[c(B　m-　)]　n　,　K　sp　称为溶度积常数或简称为溶度积。　K　sp　的大小反映了难溶物质在水溶液中的溶解情况,利用　K　sp　可以进行一系列计算和推断。　本文重点探讨关于溶度积常数的计算与应用。　一、　计算难溶电解质饱和溶液中的离子浓度和　pH　例1.　一定温度下,向Na　2　CO　3　溶液中加入　BaCl　2　和K2SO　4　,求当　BaCO　3　和BaSO　4　两种沉淀共存时,　c(CO　3　2-　):　c(SO　4　2-该温度下,　K　sp　(　BaCO　3　)　=2.6×10　-9　,　K　sp　(　BaSO　4　)　=1.3×10　-10　]　解析:当溶液中　BaCO　3　和BaSO　4　共存时,因为在同一溶液中,　c(Ba　2+　)　同时符合　BaCO　3　和BaSO　4　的沉淀溶解平衡,　因而　=　=　=　=20　例2.　已知　25　℃　时,　K　sp　[Ca(OH)　2　]=5.02×10　-6　,求该温度下饱和　Ca(OH)　2　水溶液的　pH　。　解析:设溶解的　Ca(OH)　2　的物质的量浓度为　c　,即Ca(OH)　2　(s)　Ca　2+　+2OH　-　,　c　2c　K　sp　[Ca(OH)　2　]=c(Ca　2+　)×c　2　(OH　-　)=c×(2c)　2　=4c　3　=5.02×10　-6　,解得　c=1.08×10　-2　mol/L　,　c　(OH　-　)=2c=2.16×10　-2　mol/L　,可求得　pH=12.33　。　[　点评　]　利用　K　sp　求算难溶电解质饱和溶液中