已知H 是二元弱酸,X表示c(HC 直线n表示pH与lg c(HC 由N点可知Ka1 24.室温(25 )下,用浓度为0.2000 mol )溶液滴定20.00mL浓度 为0.1000 mol 5.910 10mL时,溶液中存在:c(H 20mL时,离子浓度大小关系:c(Na 从滴定开始到溶液呈中性过程中,水的电离度不断增大25. 下列溶液中,关于离子浓度的说法正确的是( 一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH 浓度均为0.1mol 0.2mol COOH)溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合后:c(CH 已知浓度均为0.1mol 第10页,共21 答案和解析1.【答案】C 【解析】【分析】 【分析】 本题考查电解质溶液中曲线问题,涉及了离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查学 生分析判断能力,明确溶液中的溶质是解本题关键,题目难度中等。 【解答】 点加入10mL盐酸时,恰好完全反应,相当于HCN和NaCl 二者1: 1混合,HCN 微弱电离,由电荷守恒得:c(Na mL盐酸时,相当于HCN、NaCN、NaCl三者1: 1混合,溶液呈碱性,则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度,则溶液中c(HCN) ),说明加入盐酸的体积小于5mL,B对。 C.pH ),电荷守恒得:c(Na 2.【答案】B【解析】【分析】 本题主要考查电解质溶液中的图像分析,涉及微粒浓度关系,注意加酸或碱抑制水的电 离,等量的一水合氨和氯化铵混合时溶液显碱性,难度中等。 【解答】 ),结合电荷守恒知溶液离子浓度关系为:c(CI ),故A正确;B.M点时,溶液中NH 0.05mol 0.1mol 0.05mol ),不符合事实,故B错误; C.NH O)不断增大,温度不变,K 不断减小,故C正确;D.当n(NaOH) 0.1mol时,根据物料守恒有:cNa 0.1mol 第11页,共21 3.【答案】B【解析】【分析】 本题考查了溶液酸碱性及溶液中的电离平衡,整体难度不大,掌握基础是解答本题的关 1LpH=2的草酸(H 为0.01mol,故A错误;B.草酸溶液中的电荷守恒式为:cH ,故B正确;C.加水稀释,酸溶液pH增大,故C错误; D.加入pH 4.【答案】C【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小的比较,弄清溶质成分,应用三大守恒规律是解答本题的关键, 难度一般。 【解答】 A.滴加前