2Fe +3CO2Fe+3CO +2Al2Fe+Al 高温高温 高温 高温 高温 五.合金 1.定义:由两种或两种以上的金属(或金属和非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 2.特点:合金的性质不是各成分金属性质的总和. 合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. 合金的硬度一般比各成分的金属大. 合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的 合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢. 在碳素钢中加入 硅等合金元素2%~4.3% 0.03%~2% 具有各种不同 的优良性能. 含Cu Zn——耐腐蚀,耐磨,可塑性强, 硬度较小. 含Cu Sn Pb等——硬而脆,强度大 含Ni Zn(少量Mn)——制洒具等 合金的成分不同,其性质也不相同;如果改变某一 合金元素的含量,合金的性质也会发生改变. 1.金属冶炼的实质: 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原为金属单质 六.金属冶炼2.金属的冶炼步骤: 第一步是矿石的富集,除去杂质,提高矿石中有用成分 的含量; 第二步是冶炼,利用氧化还原反应原理,在一定条件下, 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质; 第三步是精炼,采用一定的方法,提炼纯金属. 热分解法:在金属活动性顺序中,位于氢后面的金 属的氧化物受热就能分解,仅用热分解法就能制得 这些不活泼金属.如2HgO2Hg+O CaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 3.金属冶炼的常见方法: 热还原法:对于多数金属的冶炼,常用的还原剂 如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方 法.如CuO+CO Cu+CO 电解法:在金属活动性顺序中,K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强,只能用通电分解其熔 融盐或氧化物的方法来冶炼 2NaCl 2Na+Cl 利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活泼金属(如工业上用钠从熔融的KCl中置换生产钾) 例:工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的 氯化物.但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得, 因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,很难制 得钾,且降低电解效率.现生产钾是用金属钠与熔化 的KCl反应制取. 电解 高温 小结: 顺序表 CaNaMgAlZnFeSnPb Cu汞AgPt Au 失去电子的能 力(还原性) 阳离子得电子的能力(氧化性) 与氧气化合常温 常温下缓慢氧化 加热 不能 常温置换加热置换 不能置换