一、氧化性、还原性的概念、理解及判断
1.氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子的数目无关,如Na-e-===Na+、Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。
3.从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的难易程度,与得失电子的数目无关。另外还跟反应的条件,如溶液的酸碱性、浓度、温度等因素有关,可依据以下几个方面判断:
1.依据元素周期表
(1)同周期从左到右,金属元素单质的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强;非金属元素单质的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱。
(2)同主族从上到下,金属元素单质的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。
2.依据金属、非金属活动性顺序
(1)依据金属活动性顺序
3.依据反应原理
氧化剂+还原剂―→还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
4.依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
例如:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,
4HCl+O2催化剂2H2O+2Cl2,
由上述反应条件的不同,可判断氧化性:
KMnO4>MnO2>O2。
5.依据氧化还原反应的程度
(1)相同条件下,不同氧化剂使同一种还原剂被氧化程度大的,其氧化性强。例如
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,Fe+SFeS,
氧化性:Cl2>S。
(2)相同条件下,不同还原剂使同一种氧化剂被还原程度大的