(步骤略) 1.在粗硫酸铜的提纯中,浓缩液要自然冷却至室温析出晶体。否则其它盐类如Na 1.除去Fe3+时,为什么要调节pH=3.5—4.0左右,pH过高 对实验有何影响? pH3.5-4.0就会水解完全,生成氢氧化 铁沉淀除去。pH太大,会析出Cu(OH) ;pH太小, Fe 2.提纯后的硫酸铜溶液中,为什么用1mol.l-1 的硫酸进行 酸化?且pH 调节到 1.0-2.0? 答:一是用硫酸酸化不引进 新的物质; 3.检验硫酸铜纯度时为什么用氨水洗涤Fe(OH)3,且洗到蓝 色没有为止? 答:用氨水洗涤Fe(OH)3 主要原因有一是氨水不与 Fe(OH)3 反应,二是氨水与硫酸铜反应生成[Cu(NH3)4] SO4 溶液利于与Fe(OH)3 分离。 4.那些常见氧化剂可以将Fe2+氧化为 Fe3+?实验中选用 H2O2 作为氧化剂有什么优点?还可以选用什么物质作为氧 答:可以将Fe2+氧化为 Fe3+常用的氧化剂有:H2O2 锰酸钾Cl2 、氧气等。选用H2O2 的优点有:产物是水,不给提纯物质引进新的杂质,还可以选用氧气。 5.调节溶液pH为什么常用稀酸、稀碱?除酸碱外。还可以选用那些物质?选用的原则是什么? 答:部分强酸强碱具有氧化性或者容易破坏沉淀的生成。还可以选用弱酸弱碱。