解题时,应首先明确溶液 中的溶质是什么,溶质的质量可通过化学方程式 计算得出,其次应明确所求溶液的质量如何计算 ,最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。 ? 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法:生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 ? (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于 固体与液体发生反应,求反应后溶液中溶质的质量 分数,首先要明确生成溶液中的溶质是什么,其次 再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质 量由几个部分组成),最后分析各量间的关系,求 出溶液总质量,再运用公式计算出反应后溶液中溶 质的质量分数。 ? 对于反应所得溶液的质量有两种求法: ? ①溶液组成法:溶液质节=溶质质量+溶剂 质量,其中溶质一定是溶解的,溶剂水根 据不同的题目通常有两种情况:原溶液中 的水;化学反应生成的水。 ? ②质量守恒法:溶液质量=进入液体的固体 质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液 体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量 。 ? (2)对于液体与液体的反应,一般是酸碱、盐 之间发生复分解反应,求反应后溶液中溶质 的质量分数。此类计算与固体和液体反应后 的计算类似,自先应明确生成溶液中的溶质 是什么,其次再通过化学应应计算溶质质量 是多少(往往溶质质量由几个部分组成), 最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再 运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分 数此类反应发生后,溶液质量也有两种求法 : ? ①溶液组成法(同上)。 ? ②质量守恒法:溶液质量=所有液体质量之 和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。 4. 图像、表格、实验探究与化学方程式 相结合的综合计算 ? 在近几年中考题出现了以图像,表格为载体的化学计算题 这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和 表达,常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈 现。解答此类题目时,受求学生能够对图像,表格进行科 学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息,应 用到解决实际问题中 (1)图像与化学方程式结台的综合计算 ? 图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题, 其特点是借助数学方法中的坐标图,把多个 元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出 来。 ? 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应, 还能较好地反映化学变化的过程,读图时, 要善于从曲线图中捕捉到“三点”,(起点 ,拐点,终点),并分析其含义。特别是要 重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完 全反应,这是此类题的关键。 (2)表格与化学方程式结合的综合计算 ? 这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数 据或条件的分析,对比,解答有关问题或进行计算。 ? 策略:要通过仔细阅读,探究表格中各组数据之间内在的 规律,努力从“变”中找“不变”,及时发现规律之中的 矛盾点,从“不变”中找“变”,进而分析矛盾的根源, 解决问题。 (3)实验探究与化学方程式相结合的综 合计算 ? 做实验探究的综合计算题时,学生应将化学计算 与化学实验紧密结合,在对实验原理,实验数据 进行分析理解的基础上,理出解题思路,在解题 过程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质 量间的关系,解题的关键是理清思路,找出正确 有用数据,认真做好每一步计算。 5. 化学方程式计算中的天平平衡问题: ? 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态,当托盘两边烧杯中加入 物质后,引起烧杯内物质净增量的变化,从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系:烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量;当左边净增质量=右边净增质 量时,天平仍处于平衡状念;当左边净增质量>右 边净增质量时,天半指针向左偏转;当左边净增 质量<右边净增质量时,天平指针向有偏转。 6. 化学方程式计算的技巧与方法: ? (1)差量法(差值法) ? 化学反应都必须遵循质量守恒定律,此定律是根据化学方 程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律 的州时,会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所 改变的现象,根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生 成物的质量成正比,可求出化学反应中反应物或生成物的质 量,这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的 原因及规律,建立差量与所求量之间的对应关系。如: ?① ? 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ? 反应后固体质量减小,其差值为生成氧气的质量 ? ②H2+金属氧化物金属+水,该变化中固体质量减少量为生成水中氧元 素的质量(或金属氧化物中氧元素的质量) ? ③CO+金属氧化物金属+CO2,该变化中固体质量减少量为气体质量的 增加量。 ? ④C+金属氧化物金属+CO2,反应后固体质量减小,其差值为生成的二 氧化碳的质量。 ? ⑤2H2+O22H2O,反应后气体质量减小,其减小值为生成水的质量。 ? ⑥金属+酸→盐+H2,该变化中金属质量减小,溶液质量增加,其增加 值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。 ? ⑦金属+盐→盐+金属,该变化中金属质量若增加,溶液的质量则减小, 否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。 ? ⑧难溶性碱金属氧化物+水,该变化中固体质量减小,其差值为生成的 水的质量 ? 例:为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲 、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理, 分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质 量分数,已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式 如下:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ? (1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分 反应,并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中 ,溶液的质量增加了5.5g,请你根据甲组同学的实 验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分 数。 ? (2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳 充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你 根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四 氧化三铁的质量分数。 ? 解析:(1)甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还 原Fe3O4生成的CO2,由5.5gCO2的质量作为已知条件,根据 方程式可计算出Fe3O4的质量 ? (2)乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体 ,减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量,利用产生的差量即可 求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等 量关系,求出Fe3O4的质量。 ? 答案:(1)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ? 232 176 ? x 5.5g ? 232/x=176/5.5g ? 解得x=7.25g ? 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5% ? 答:样品中Fe3O4的质量分数为72.5% ? (2)设样品中Fe3O4的质量分数为x ? Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m ? 232 168 232-168=64 ?x 10g-8g=2g ? 232:64=x:2g ? x=7.25g ? 样品中Fe3O4的质量分数为 7.25g/10g×100%=72.5% ? 答:样品中Fe3O4的质量分数为72.5% ? (2)关系式法关系式法就是根据化 学式、化学方程式和溶质质量分数等 概念所包含的各种比例关系,找出已 知量与未知量之间的比例关系式直接 列比例式进行计算的方法。关系式法 有如下两种类型. ? (1)纵向关系式 ? 经过多步的连续反应,即后一反应的 反应物为前一反应的生成物,采用“ 加合”,将多步运算转化为一步计算 ? (2)横向关系式 ? ①几种不同物质中含相同的量,根据该量 将几种不同物质直接联系起来进行运算 ? ②有多个平行的化学反应即多个反应的生 成物有一种相同,根据这一相同的生成物 ,找出有关物质的关系式,依此关系式进 行计算可建华运算过程。 ? 关系式法抓住已知量与未知量之间的内在 关系,建立关系式,化繁为简,减少计算 误差,是化学计算常用方法之一。 ? 例:碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是一种白 色固体,是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,它 能与稀硫酸等酸反应生成CO2,试回答: ? (1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 ? (2)如何用98%的硫酸(密度为1.84g/mL)配制 980g18.4%的硫酸溶液? ? (3)现将45gNaHCO3(混有KHCO3)固体粉末 加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后是气体全部逸 出,固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图 (该状况下,CO2的密度为2g/L)所示,计算: ? ①求100mL稀硫酸中硫酸的质量 ? ②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2 的体积。 解析: ? (1)书写化学方程式时注意化学方程式的配 平和“↑”的书写 ? (2)设配制980g18.4%的硫酸溶液需98% 的硫酸(密度为t.84g/mL)的体积为x,则 : x×1.84g/ml×98%=980g×18.4%, x=100mL,需水的质量为:980g-100ml×1 .84g/mL=796g;配制过程中应注意一定 要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并 用玻璃棒不断搅拌 ? (3)由图像可以看出,45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L, 11LCO2的质量为l1L×2g /L=22g,根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量:由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应,可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应,而加入的固体粉末为58.5g,则固体粉末有剩 余,稀硫酸完全反应生成CO2气体11L,则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 : ? 答案:(1)2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O ? (2)将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水 中,同时用玻璃棒不断搅拌。 ? (3)解:①45g固体完全反应时生成CO2的质量 m(CO2)=11L×2g/L=22g ? 设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由