离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写 成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些 物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4 的反应,浓H2SO4 与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应,以及 Ca(OH)2 与NH4Cl 制取 NH3 的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO 与盐 酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成: H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还 原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水 解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子 电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、 不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。 如稀 H2SO4 和Ba(OH)2 溶液 的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的,正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。