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来自:新疆塔城地区S2-与SO3^2-在Na、K盐时可以共存,但在酸性条件下不能共存
给你列 一些重要的 离子共存问题的:
㈠由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存,如S2-、HS-、SO3 2-、
I-和Fe3+不能大量共存
㈡在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4 2-、、Gr2O7^-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3^-、I-、Fe2+等大量不能共存
SO3^2-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下不能大量共存
H+与SO3^2-不能大量共存
㈢能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ALO2-、ClO2-、SiO32-等
Fe3+和CO32-、HCO3-、ALO2-、ClO2-、SiO32-等不能大量共存
NH4+和ALO2-、SiO32-、ClO-、CO3^2-等
㈣发生络合反应的离子不能大量共存
Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存
㈤注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响:如Fe2+和NO3-能共存,但在强酸条件下,不能大量共存,MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存
S2-与SO3^2-在Na、K盐时可以共存,但在酸性条件下不能共存
重要的,大概就这么多吧~~
如果基础不太清楚,我在给你传点 基础方面的知识
一、基础知识
相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H+、OH-。
1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H+可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存,如F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等。
2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。
3.弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、HPO42-等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。
4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
二、认识离子不能大量共存的几种原因
1.发生复分解反应使离子浓度降低。
复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)
常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂:I-;Fe2+;+2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO32-)等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。