1.定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同,最外层电子数 逐渐增多 电子层数逐渐增多,最外层电 子数相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对 应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化 物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越容 易,其稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越困 难,其稳定性逐渐减弱 4.元素金属性和非金属性的比较 比较金属性和非金属性的强弱,主要有以下3 种方法: (1)结构比较法 最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,非金属性越强。 (2)位置比较法 元素周期表 金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强” 非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强” 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺序,金属性减弱 非金属活动性顺 F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱 (3)实验比较法 5.微粒半径的比较 1.比较不同主族、不同周期元素及化合物的性质如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2,即Ca(OH)2>Al(OH)3。 2.推测未知元素及化合物的某些性质 如:已知Ca(OH)2 微溶,Mg(OH)2 难溶,可推知 Be(OH)2 难溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推 知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt 不稳定,水溶液呈酸性,AgAt 不溶于水等。 不能判断甲比乙非金属性强的事实是A.常温下甲能与氢气直接化合,乙不能 B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 C.甲的得电子能力比乙强 【答案】B