(1)根据浓硫酸的三大特性结合反应解答; (2)冷凝效果逆流效果好;浓硫酸溶于水放热;草酸具有还原性,硝酸能进一步氧化 C6H12O6 和 H2C2O4; (3)装置 B 的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸;反应的尾气中有氮的氧化物, 会污染空气,需要用氢氧化钠溶液吸收; (4)根据题中实验步骤可知,通过重结晶得草酸晶体时,草酸晶体析出,溶解度较大的杂 质留在溶液中,溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上; (5)在酸性条件下,高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳 和水,根据书写离子方程式;根据图示判断消耗 KMnO4 溶液的体积. 【解答】解:(1)浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性,本题实验是将 C6H12O6 用硝酸氧化 可以制备草酸,浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动, 故答案为:加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用); (2)冷凝效果逆流效果好,冷凝水的进口是 a 进 b 出,混酸为 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合液, 混合液溶于水放热,温度高能加快化学反应,硝酸能进一步氧化 H2C2O4 成二氧化碳, 故答案为:a;温度过高,硝酸浓度过大,导致 H2C2O4 进一步被氧化; (3)装置 B 的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸,起到安全瓶的作用,反应的尾 气中有氮的氧化物,会污染空气,需要用氢氧化钠溶液吸收,所以 C 中试剂是 NaOH 溶液, 故答案为:作安全瓶;NaOH 溶液; (4)根据题中实验步骤可知,通过重结晶得草酸晶体时,草酸晶体析出,溶解度较大的杂 质留在溶液中,应该在步骤④中除去,溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上, 故答案为:④;滤纸上; (5)在酸性条件下,高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳 和水,离子方程式为 2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O, 图示滴定管消耗溶液体积为:18.50mL﹣2.50mL=16.00mL, 故答案为:2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;16.00mL. 10.人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2 发生 反应时,生成 CO、CO2 或 HCHO 的能量变化图[反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去]. 17 ①在有催化剂作用下,CH3OH 与 O2 反应主要生成 HCHO (填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO (g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H= ﹣470kJ?mol﹣1 . ②甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂,含有 AgCl 会 影响 Ag 催化剂的活性.用氨水可以溶解除 去其中的 AgCl,写出该反应的离子方程式: AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O 或 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣ . 【考点】BB:反应热和焓变;49:离子方程式的书写. 【分析】①使用催化剂可以降低反应的活化能,活化能越低,普通分子越容易转化成活化分 子,反应越容易,反应速率越快;根据图表可知 2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g) 中反应物能量高,生成物能量低,该反应为放热反应,然后依据图中给出数据解答; ②氯化银中加入氨水,发生络合反应,生成银氨络合离子. 【解答】解:(1)①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低,使用催化剂时主要产物为 HCHO; 2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)该反应为放热反应,△H=﹣2KJ?mol﹣1=﹣470KJ?mol ﹣1; 故答案为:HCHO;﹣470KJ?mol﹣1; ②氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式:AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O 或者 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣, 故答案为:AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++Cl﹣+2H2O 或 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl﹣. 11.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1. ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下: 温度(℃) 250 300 350 18 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4mol?L﹣1、c(H2)=0.4mol?L ﹣1、c(CH3OH)=0.8mol?L﹣1,则此时 v 正 < v 逆(填“>”、“<”或“=”). ②某温度下,在体积固定的 2L 的密闭容器中将 1mol CO 和 2mol H2 混合,测得不同时刻的 反应前后压强关系如下: 时间(min) 5 10 15 20 25 30 压强比(P 后/P 前) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则 0~15min,用 H2 表示的平均反应速率为 0.02mol?(L?min)﹣1 ,达到平衡时 CO 的转 化率为 45% . 【考点】CP:化学平衡的计算;C2:反应速率的定量表示方法. 【分析】①依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向; ②温度、体积不变的可逆反应中,气体的压强之比等于其物质的量之比,据此计算反应后气 体体积的物质的量,从而计算氢气反应的物质的量,再根据 v= 计算反应速率;根据 CO 反应的物质的量计算其转化率,化学反应速率概念计算 v= 计算得到;转化率= ×100%. 【解答】解:①250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4mol?L﹣1、c(H2) =0.4mol?L﹣1、c(CH3OH)=0.8mol?L﹣1,浓度商 Q= =12.5>K=2.041, 说明反应逆向进行 v 正