原理:水是有 氢元素(H)和 氧元素(O)构成的,在通电条件下可以缓慢地分解为 氢气(H )和 氧气(O ),而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故在负极产生的氢气约是正极产生的氧气的体积的2倍。电极反应式:正极——负极——化学方程式:实验2(二氧化锰催化过氧化氢分解)材料:30% 过氧化氢(H O ) 溶液、 二氧化锰(MnO )方法:将适量二氧化锰勺入装有过氧化氢溶液的烧杯中。现象:有大量气泡产生,二氧化锰总量没有减少。原理:二氧化锰可以催化过氧化氢的分解,使过氧化氢分解为 水(H O)和 氧气(O )。化学方程式:实验3(二价铜离子催化过氧化氢分解)材料:30% 过氧化氢(H O )溶液、 硫酸铜(CuSO )溶液方法:将硫酸铜溶液倒入装有过氧化氢溶液的烧杯中。现象:有气泡产生,溶液变浑浊,产生黄褐色沉淀,后又重新变为澄清蓝色溶液。原理:二价铜离子(Cu)可以催化过氧化氢分解,而本质是硫酸铜与过氧化氢反应生成黄褐色沉淀 过氧化铜(CuO )和 硫酸(H SO ),过氧化铜与水(H O)反应生成 氢氧化铜(Cu(OH) )和氧气(O ),氢氧化铜和硫酸反应重新生成硫酸铜,故硫酸铜在化学反应前后总量没有变化,对反应起 催化作用,催化过氧化氢分解为水(H O)和氧气(O )。分步化学方程式: , ,总化学方程式:　实验4(三价铁离子催化过氧化氢分解)材料:30% 过氧化氢(H O )溶液、 三氯化铁(FeCl )不饱和溶液方法:将三氯化铁不饱和溶液倒入装有过氧化氢溶液的烧杯中。现象:有细密的气泡产生,溶液颜色没有变化。原理:三价铁离子(Fe)可以催化过氧化氢分解,使过氧化氢分解为水(H O)和氧气(O )。化学方程式:实验5(饱和三氯化铁溶液催化过氧化氢分解)材料:30% 过氧化氢(H O )溶液、 三氯化铁(FeCl )饱和溶液方法:将三氯化铁饱和溶液倒入装有过氧化氢溶液的烧杯中。现象:有大量气泡产生,溶液暴沸,有大量溶液溢出烧杯。原理:三价铁离子(Fe)可以催化过氧化氢分解,产生热量,使过氧化氢分解为水(H O)和氧气(O ),而本次实验所用试剂为三氯化铁饱和溶液,含有大量的三价铁离子(Fe),使得 催化作用强,在短时间内积累大量热量,使溶液暴沸,从而溢出。化学方程式:实验6(高锰酸钾与过氧化氢反应)材料:30% 过氧化氢(H O )溶液、 高锰酸钾(