完全燃烧的结果就是全部生成了CO2和H2O.那么显然,每一个C消耗1个O2,每4个H消耗1个O2.而C的质量是12,4个H加起来只有4,显然同等质量下,H越多,完全燃烧耗氧量越大.y/x的值和这个是一个道理.这个值越大,也就是分子越大分母越小,那不就是H7971
若质量相同,其氢元素质量分数越大则耗氧量越大,生成CO2越少,水越多;若体积相同,其氢元素物质的量越大,则耗氧量越大,生成CO2越少,水越多
3个例题的答案没有错,错的是这句: "对于CxHy,质量一定时:①耗氧量最多的是 X\Y 最大的;②耗氧量最少的是X\Y最小的." 由于氢原子的质量分数比较小,燃烧过程中,相同质量的氢和碳,氢要比碳消耗的氧多,所以质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的;耗氧量最少的是含碳量最高的.对于有机物CxHy,当中X/Y表示的是碳氢比,该值越大,则说明含碳量越高,所以①耗氧量最多的是 X\Y 最小的;②耗氧量最少的是X\Y最大的.
等质量的烃安全燃烧耗氧量如何比较 我是这么想的.烃即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量(假设质量为1),那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所需氧气就越少.(要把研究的物质写成通式)这就是说在C原子个数一定时,H原子越多,消耗的氧气越多.(C原子个数不定时,只要比较摩尔质量,等质量时,摩尔质量越大,摩尔数越小,所需消耗氧气越少).当然也可以写出化学方程式:CnHm+[(m+n)/2 ] O2→nCO2+mH2O,耗氧量为(m+n)/2,这样比较会更加方便!
等质量的时候我们就来看C和H的比值啦 一个C(12g)要消耗1mol氧气 6个H2(12g)要消耗3mol氧气 所以这样理解 如果H所占的比值更大,那么消耗的O2就更多啦O(∩_∩)O~ 也就是说C—H比值越大,耗氧越少
1、质量相同的有机物,其含氢量(质量分数)越大,则耗氧量也就越大. 这是因为:每4克h就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳. 2、物质的
就是相同质量的烃,耗氧多的,烃中含氢越高.这个论点可以从烃的燃烧通式的分析得到证明.