\ue50a本条目　\ue50b\ue50a需要补充更多　\ue50b\ue50a来源　\ue50b\ue50a。　\ue50b\ue50a(2012年9月10日)　\ue50b60%过氧化氢—MSDS　过氧化氢　,分子式H　2　O　2　,是除水外的另一种氢的氧化物。粘性比水稍微高,化学性质不稳定,一般以30%或60%的水溶液形式存放,其水溶液俗称　双氧水　。过氧化氢有很强的氧化性,且具弱酸性。　目录　纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,熔点−0.43　°C(31.23　°F),沸点150.2　°C(302.4　°F)。凝固点时固体密度　为1.71g/cm　3　,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2　O　大,所以它的介电系数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定,若加热到153　°C(307　°F)便猛烈的分解为水和氧气。　过氧化氢可与水以任意比互溶,因其可以发生微弱电离,所以溶液呈弱酸性。　H　2　O　2　↔　H　+　+　HO　2　-　K　a1　=2.4×10　-12　HO　2　-　↔　H　+　+　O　2　2-　K　a2　≈10　-25　过氧化氢与过量氢氧化钠反应的产物是NaHO　2　和H　2　O。而与氢氧化钡反应时产物为过氧化钡。　过氧化氢分子为椅型结构,见下图。左图为气态时的结构,右图为固态晶体时的结构:　过氧化氢可溶于乙醇、乙醚,不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用,一般作为氧化剂使用。　催化剂　[　编辑　]　体内的过氧化氢酶(Catalase)可以催化双氧水的分解反应,使其释放出氧气,转化为对机体无毒的水:　1818年,L.J.Thenard发现水系无机物、有机物在自动氧化时,或者在生物体内呼吸氧气时,在生成水之前会生成过氧化氢。　1950年代以前采用　电解法　制备过氧化氢——电解硫酸氢盐溶液(如硫酸氢铵、硫酸氢钾)得到过二硫酸盐[1],再加入硫酸[2]得到过氧化氢。　1953年,杜邦公司采用蒽醌法制备,以烷基蒽醌　如2-乙基蒽醌为媒介物,循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。　过氧化氢　1.8　过氧化氢是非常强的氧化剂,它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面,值越高代表氧化性越强:　分解反应　[　编辑　]　过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气:　该反应在热力学上自发进行:　Δ　H　o　为−98.2 kJ·　mol　−1　,　Δ　G　o　为−119.2 kJ·mol　−1　,ΔS为70.5 J·mol　−1　·K　−1　。