一 般可以从以下四个方面“记”下要记知识: (1)记下规律性的知识: 如:稀释浓 H2SO4 时要将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中。过滤操作的要点为一贴二低三靠。 区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。有化合价升降的反应都是氧化还原反应。在给定 的氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。焰色反应中 钠呈黄色,钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3 均可既与强酸反应,又与强碱 溶液反应。Fe2+与Fe3+在一定的条件下可以相互转化,Fe3+遇到 Fe、Cu 等可被还原为 Fe2+,Fe2+ 遇到 Cl2、溴水、酸性 KMnO4 等可被氧化为 Fe3+ 。化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 元素周期表的元素性质的变化规律,金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记 的重点,即使会了,也要整理一下。这是各类考试的热点。 (2) 、记下特殊的知识: 可以说,考试一半是考规律,一半是考规律中的特例。 如:钠在氧气中燃烧生成淡黄色 1 固体 Na2O2。铝既能与酸反应,又能与碱反应,均有 H2 产生。铝与 NaOH 反应的化学方程 式为:2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到 SCN-时溶液变成血红色,利用这一 反应可检验 Fe3+的存在。SiO2 可与 HF 反应生成 SiF4,从而用 HF 来刻蚀玻璃。CI2 与Fe 反 应生成 FeCI3,因CI2 具有强氧化性。铁、铝在常温下,遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化。 氟与水的反应、氢氟酸的性质、氢氧化钙的溶解度等等。一定要特别注意。 (3) 、记下顿悟到的知识(大多是“一句话知识”): 如:盐类水解的知识点,学生学习上有困难。老师可以把它概括为一句话知识“谁弱谁水 解,谁强谁显性” 。活泼金属可与不活泼金属的盐溶液发生置换反应。氢之前金属可与酸反 应置换出 H2,而氢之后金属不可与酸反应。在氧化还原反应中有口诀“升、失、氧、还;降、 得、 还、 氧” 。 浓H2SO4 具有吸水性、 脱水性和强氧化性。 检测 Cl-先加 AgNO3 溶液再加入稀 HNO3; 检验 SO42-先加入盐酸,再加入 BaCl2 溶液。配制一定物质的量浓度溶液的步骤有:计算→称量 →转移→洗涤→定容→摇匀等等。 (4) 、记下容易忘记的知识点: