已知NH4Ac溶液呈中性,一种c(H+)=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后,溶液呈碱性,关于酸a说法正确的是( )

A、酸a的浓度可能大于b
B、酸a的浓度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是强酸可能是弱酸

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:c(H+)=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后,溶液呈碱性,说明氨水过量,则氨水的浓度大于酸的浓度;据此分析.
解答: 解:c(H+)=10-3mol/L的酸a,pH=11的氨水b中c(OH-)=10-3mol/L,二者等体积混合后,溶液呈碱性,说明反应后氨水又电离出氢氧根离子,即氨水过量,所以氨水的浓度大于酸a的浓度,则酸a的电离程度大于氨水的电离程度,而氨水与醋酸的电离程度相当,所以酸a的电离程度比醋酸大,则酸a的酸性比醋酸强,酸a可能是强酸可能是弱酸,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了弱酸的电离,主要考查了酸碱混合溶液中酸碱的浓度比较及电离程度的比较,题目难度中等.