题目
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径(10-10m)1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64
最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低价态-----2---4-3-1---3-1

试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式______(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______、______;(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m,该元素在周期表中的位置是______(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是______(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为______.初中化学
解答
元素的最高正价=最外层电子数=族序数,同主族元素原子,从上到下原子半径逐渐增大,故⑩为F,⑦为Cl,①为Na,②为Li,⑧为K,同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小,③无最高价,最低价为-2,故为O,④的半径比钠小,比Si大,最外层电子数为3,应为Al,⑤的半径比O大,最外层电子数为4,故为C,⑥的半径比Cl大,最外层电子数为,应为P,⑨的半径介于C和O之间,应为N,(1)氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵,电子式为:
,故答案为:
;(2)|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8,则原子就满足最外层为8电子的稳定结构,C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中,只有CCl4、PCl3符合等式,故答案为:CCl4、PCl3;(3)1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间,即半径大小介于P和Cl之间,故为S,位于第三周期,第ⅥA族,故答案为:第三周期,第ⅥA族;(4)锂、钠、钾的最外层只有一个电子,失一个电子的能力较强,其中K失电子能力最强,故失去核外第一个电子所需能量最少,故答案为:K;(5)电子层越多半径越大,则F-