在实践中通常以下式来表示　其中　E　以百分比的形式表示“电荷平衡误差”,其它项的定义与前面相同。　在水分析实验室中,通常认为电荷平衡误差小于约　5%　是可接受的,虽然对于一些类型的地下水来说,很多实验室能达到的误差通常远小于这一标准。应该牢记的是,当某个离子分析与另一个离子分析同时产生较大误差时,总的电荷平衡可能仍在　5%　的误差允许范围内。因此,电荷平衡误差的评估,不能作为检测分析误差的唯一手段。　如果以计算电荷平衡误差为目的,化学分析结果有时是以毫克当量每升(mEq/L)来表示,当使用这种单位时,原子价需要从方程(3.20)中省略掉。　水的分解与活性　水在液体状态时,分解是存在平衡的,即　根据质量作用定律,它可被表示为　括弧内表示活性。在标准状态(25°C和1巴的大气压)　下,纯水的活性被定义为单位1。因为在较低的或中等压力下,水蒸气与理想气体的性质相似,所以水溶液中水的活性可以表示为:　其中　是纯水水蒸气的分压,　P　H　2　O　是水溶液水蒸气的分压。在25°C　和1巴的大气压下,浓度相似(约3%)的NaCl溶液与海水溶液,水的活性是0.98。而在20%的NaCl溶液中水的活性是0.84。所以,除了对于高浓度的水溶液(诸如卤水)之外,从实用的目的来说,水的活性通常可被看作是1,在这种情况下,　表3.4给出了温度在0到50°C之间时的　K　w　值。因为流体压力的效应非常微弱,所以这个表达式对于高达100巴的压力也适用。而在1000巴的大气压和25°C的条件下,水的活性是2.062　(Carrels和Christ,1965)。　表3.4　水分解的平衡常数(0-60°C)　t　(°C)　K　w　×　10　–14　0　0.1139　5　0.1846　10　0.2920　15　0.4505　20　0.6809　25　1.008　30　1.469　35　2.089　40　2.919　45　4.018　50　5.474　55　7.297　60　9.614　资料来源:Garrels　和Christ,1965.　由于pH定义为氢离子活性的负对数,所以在25　°C和pH为7的水中,H　+　与OH^-具有相同的活性([H　+　]　=　OH　–　=　1.00×10　-7　)。　在温度较低时,只有在pH值较高时H　+　与OH　–　活性才相等,而当温度较高时,则反之。例如,在0　°C时,