“　氧化硅　”重定向至此。关于硅的另一种氧化物,详见“一氧化硅”。　二氧化硅　识别　外观　白色粉末(完全纯二氧化硅)　闪点　不可闪燃　相关物质　相关化学品　硅酸　若非注明,所有数据均出自一般条件(25　℃,100　kPa)下。　二氧化硅　(化学式:　Si　O　2　)是一种酸性氧化物,对应水化物为硅酸(　H　2　Si　O　3　)。二氧化硅是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石。　SiO　4　四面体　SiO　2　晶体有多种晶型,其基本结构单元是四面体,每个Si周围结合4个O,Si在中心,O在四个顶角;最小环上有6个硅原子和六个氧原子。许多这样的四面体又通过顶角的O相连接,每个O为两个四面体所共有,即每个O与2个Si相结合。实际上,　SiO　2　晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体。因此,通常用　SiO　2　来表示二氧化硅的组成。　SiO　4　四面体不仅存在于　SiO　2　晶体中,而且存在于所有硅酸盐矿石中,是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。　物理性质　编辑　化学性质　编辑　二氧化硅是酸性氧化物,对应的最高价水化物为硅酸(　H　2　SiO　3　)。　二氧化硅化学性质不活泼,不容易与水和大部分酸发生反应。通常只能与碱性氧化物反应生成盐。氢氟酸(　HF　)是唯一可以与之反应的酸。　其与氢氟酸反应生成氟化硅的化学方程式为:　通常只能与碱性氧化物反应生成盐。例如:　与强碱反应生成盐。例如:　空气中若存在一定浓度的二氧化硅粉粒时,会经人类呼吸进入肺部,引发呼吸器官的相关疾病,例如尘肺症。　SiO　2　的网状结构决定了它具有优良的物理和化学性质,加上　SiO　2　在自然界的广泛存在,从古到今都被人类广泛地应用着。　二氧化硅与其它化合物在高温下熔融,快速冷却可以制得玻璃。它也是沙子和石英的主要成分。在半导体和太阳能板等应用中,是目前主要的原料。　仅含二氧化硅单一成分的特种玻璃粗320..052.556.55.56.56.356.056.5.5.30250530。二氧化硅与石墨或活泼金属混合可以发生氧化还原反应制得硅单质。　硅　化合物　Fr　Ra　**　Rf　Db　Sg　Bh　Hs　Mt　Ds