(1)镓是31号元素,其原子核外有31个电子,根据构造原理知其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;(2)①分子晶体的熔沸点较低,氯化铝的熔沸点较低,所以为分子晶体,故答案为:分子晶体;②铝原子和氯原子之间形成共价键,还形成一个配位键,其结构为,故答案为:;③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键,且不含孤电子对,为平面三角形结构,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型sp3,故答案为:平面三角形;sp3;(3)两个10B相邻、相间、相对,所以共有3种类型结构,故答案为:3;(4)每个晶胞中含有铝原子个数=ρVMNA=2.70×(405×10-10)327NA=4.00,该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子,为面心立方晶胞;面心立方晶胞中,每个面的对角线上三个原子紧挨着,所以对角线长度=2×405pm,对角线为四个Al原子半径之和,所以每个铝原子半径=2×405pm4=143pm,故答案为:面心立方晶胞;143.