重金属离子　Fe　2+　、　Mn　2+　、　Cu　2+　等对过氧化氢的分解有催化作用。它们在酸性溶液中的电势介于过氧化氢的电势(0.694~1.76V)之间。例如Fe　3+　,认为过氧化氢把Fe　3+还原为Fe　2+　,而本身被氧化成氧气,产生的Fe　2+　又被过氧化氢氧化为Fe　3+　,过氧化氢被还原成水。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定,在碱性介质中易分解。用波长为320~380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快,故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。在处理无水或浓缩过氧化氢时,必须在无尘、无金属杂质等条件下进行,以防止发生爆炸。　H　2　O　2　与Fe　2+　的混合溶液称为芬顿试剂(Fenton)。某些离子如Fe　2+　、Ti　3+　催化下,过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·(羟基自由基)和HOO·。　一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂,以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括:　锡酸钠　、焦磷酸钠、8-羟基喹啉和有机亚磷酸酯。[3]