那么这个神奇的现象的原理到底是怎么样的呢? 让我们一起来揭开这个化学魔术的神秘面纱: 首先,我们要准备好实验所需的试剂:29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸。 然后我们利用这些试剂,配制出以下三组溶液: 甲溶液: 量取97mL29%的过氧化氢溶液,转移入250mL容量瓶里,用蒸馏水稀释到刻度,得3.6mol/L过氧化氢溶液。 乙溶液: 分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰,分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉,溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里,稀释到刻度,得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。 丙溶液: 称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中,再加入40mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里,稀释到刻度,得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。 甲溶液: 量取97mL29%的过氧化氢溶液,转移入250mL容量瓶里,用蒸馏水稀释到刻度,得3.6mol/L过氧化氢溶液。 乙溶液: 分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰,分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉,溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里,稀释到刻度,得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。 丙溶液: 称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中,再加入40mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里,稀释到刻度,得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。 我们将甲、乙、丙三组溶液等体积混合,配好的这个混合溶液里含有过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。 反应分成两步进行: 第一步,碘酸钾和过氧化氢在酸性条件下反应,生成的碘积攒到一定浓度时遇到淀粉变蓝,反应方程式为: 2KIO3+5H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+6H2O+5O2 第二步,碘单质被氧化,蓝色褪去,方程式为: I2+5H2O2+K2SO4=2KIO3+4H2O+H2SO4 除了上述的这种方法之外,还有以下几种方式可以呈现出碘钟反应: 1、过氧化氢型碘钟 向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、硫代硫酸钠和淀粉