过氧化物是强碱(质子碱),能与水反应生成碱性更弱的氢氧化物和过氧化氢,由于反应大量放热,生成的过氧化氢会迅速分解产生氧气。2M2O₂(s)+2H2O(l)——→4MOH(aq)+O₂(aq)2H2O₂(aq)——→2H2O(l)+O₂(g)过氧化物可与酸性氧化物反应生成对应的正盐,若与之反应的酸性氧化物有较强还原性,则有被氧化的可能2M2O₂(s)+2CO₂(g)——→2M2CO₃(s)+O₂(g)M2O₂(s)+SO₂(g)——→2M2SO₄(s)过氧化物在熔融状态下可与某些铂系元素形成含氧酸盐Ru(s)+3M2O₂(l)——→M2RuO₄(s)+2M2O(l)过氧化物中常见的是过氧化钠(Na2O₂)和过氧化钾(K2O₂),它们可用于漂白,熔矿,生氧。超氧化物除锂外,所有碱金属元素都有对应的超氧化物,钾、铷、铯能在空气中直接化合得到超氧化物,超氧化钾为淡黄~橙黄色,超氧化铷为棕色,超氧化铯为深黄色。