现结合近几年高考试题谈一谈,以供大家参考一、电解池中的阳离子可能在阳极放电例,,北京卷,用FeCl酸性溶液脱除HS后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压,x,下电解pH=的molL的FeCl溶液,研究废液再生机理。记录如表所示,a、b、c代表电压数值,,表实验记录序号,压V,阳极现象,检验阳极产物,I,xa,电极附近出现黄色,有气泡产生,有Fe、有Cl,II,axb,电极附近出现黄色,无气泡产生,有Fe、无Cl,III,bx,无明显变化,无Fe、无Cl,,,用KSCN检验出Fe的现象是,,I中,Fe产生的原因可能是Cl―在阳极放电,生成的Cl将Fe氧化。写出有关反应,,,由II推测,Fe产生的原因还可能是Fe在阳极放电,原因是Fe具有性,,II中虽未检验出Cl,但Cl―在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=的NaCl溶液做对照实验,记录如表所示,表实验记录序号,压V,阳极现象,检验阳极产物,IV,axc,无明显变化,有Cl,V,cxb,无明显变化,无Cl,NaCl的浓度是molLIV中检测Cl的实验方法与II对比,得出的结论,写出两点,,,解析,,,在电解池中,氯离子在阳极放电,Cle=Cl,生成的Cl能够与溶液中的Fe发生氧化还原反应,ClFeClFe,,阳极产物没有氯气,二价铁离子具有还原性,也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子,体现了其还原性,,根据对照试验,则需要Cl浓度等于原FeCl溶液中Cl的浓度,molL×=molL用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气,若试纸变蓝,说明有氯气生成与对比,电压较大时有Cl产生,说明电压较大时Cl放电电压较小时没有Cl产生,说明在电压较小的时候,Cl没有放电,即Fe放电变为Fe,故放电顺序,FeCl答案,,,溶液变红,,Cl―e―=ClClFe=Cl―Fe,,还原,,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝通过控制电压,证实了产生Fe的两种原因都成立通过控制电压,验证了Fe先于Cl放电说明,,,阳离子可以在阳极放电,因为部分阳离子具有还原性,失电子,,所以这也合情合理。而且我们早就知道还原性,IFeBrCl,,电解池中阴阳极放电情况受电压的影响,这一点也符合工业实际又如,年全国II卷理综第题考查了Pb在阳极放电,PbHOe―=PbOH年福建理综第题和年天津理综第题均考查了Fe在阳极放电,Fee=Fe二、电解池中的阴离子可能在阴极放电例,,山东卷节选,离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、AlCl―和AlCl―组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝,,钢制品应接电源的极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。若改用AlCl水溶液作电解液,则阴极产物为解析,,,在钢制品上电镀铝时,即钢制品为镀件,电镀时作为阴极,与电源的负极相连,在电镀时,阴极生成Al单质,所以电极反应为AlCl―e=AlAlCl―电镀时若用AlCl水溶液作为电解液,则由水电离出的H在阴极放电生成H答案,,,负AlCl―e=AlAlCl―H说明,在非水体系中,,AlCl―阴离子,在阴极放电,而在水溶液中H在阴极放电。可见,电解池中阴阳极放电情况与电解液的性质有关。又如,年山东理综第题和年重庆理综第题均考查了NO在阴极放电,NOeH=NOHONOHOe=NOH三、电解池中的含氧酸根离子可能在阳极放电例,,北京卷节选,直接排放含SO的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO,,在钠碱循环法中,NaSO溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO制得,该反应的离子方程式是,,吸收液吸收SO的过程中,pH随n,SO,n,HSO,的变化关系如表所示,表实验记录n,SO,n,HSO,,,,,pH,,,,,,当吸收液的pH降至约为时,需送至电解槽再生。再生示意图如图所示,图电解示意图HSO在阳极放电的电极反应式是当阴极室中溶液pH升至以上时,吸收液再生并循环利用。