例1.(2005江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是()
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.pHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
答案:AD。
解析:稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合时,溶液最终pH值可能有以下三种情况。
1.pH>7混合后溶液呈碱性,认为CH3COOH向NaOH溶液中滴加,溶液离子浓度随着CH3COOH量的增加可能出现的情况:
①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)CH3COOH向NaOH溶液中刚开始滴加。
②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H+)CH3COOH的量逐渐增多时会出现c(OH-)=c(CH3COO-)的情况。
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应溶液中只有CH3COONa。
综上,pH>7溶液中c(Na+)最多且溶质可能为NaOH和CH3COONa或只有CH3COONa。
2.pH=7混合后溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),依据电荷守恒则c(Na+)=c(CH3COO-)离子关系。
④c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)或c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),此时溶液中溶质应为CH3COOH和CH3COONa。
3.pH