第二十章　碱金属和碱土金属　第二十章　碱金属和碱土金属　教学目的:　1.　通过课堂讲授和自学掌握碱金属、碱土金属单质的性质,了解其结构　、存在、制备及用途与性质的关系;　2.　掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质和用途;　3.　了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律;　4.　掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途,了解盐类热稳定性、　溶解性的变化规律。　教学重点:　碱金属和碱土金属的单质及其化合物的性质变化规律　教学难点:　碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律　教学内容　:　第一节　碱金属和碱土金属的通性　第二节　碱金属和碱土金属的单质　第三节　碱金属和碱土金属的化合物　教学时数:　4　学时　教学内容　:　讲授法　§　§20.1　20.1　碱金属和碱土金属的通性　碱金属和碱土金属的通性　碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别为　:ns　1　和ns2　,　这两族　元素构成了周期系的　s　区元素。　它们的次外层具有稀有气体原子式的稳定的电子层　结构,　对核电荷　的屏蔽作用较大,所碱金属元素的第一电　离势在同一周期中为最低。　碱金属元素的原子很容易失去一个电子而呈　+1　氧化　态,因此碱金属是活泼性很强的金属元素。它们不会具有其　它氧化态。　碱土金属原子比相邻的碱金属多一个核　电荷　,因而原子核对最外层的两个　s　电子的作用增强了,　所以碱土金属原子要失去一个电子比相应碱金属难。　金和土金　元素在化合　,多以离　碱属碱属时子合特征,但在某些情　下仍　一定程度的共　结为况显价性。　金和土金　的原子半　,　上至　碱属碱属径从下依次增大,　离能和　性依同　次序　小。金电电负　样减活性也　上至下依次增强。　属泼从不能以　形式存在于自然界中。　它们　单质　§20.2　§20.2　碱金属碱土金属的单质　碱金属碱土金属的单质　20.2.1　单质的物理性质、化学性质及用途　1.物理性质　单质具有金属光泽,有良好的导电性和延展性;碱金属原子只　有一个价电子且原子半径较大,故金属键弱,熔沸点低,碱土金属　的金属键要强一些,熔沸点、密度和强度也高一些。　2.化学性质　除铍和镁外,其它单质易与水反应:　2Na　+　2H2O　=　2NaOH　+　H2↑　Ca　+2H2O　=　Ca(OH)2　+　H2↑　1.制备方法简介　(　1　)电解熔融的氯化钠　阳极:　2