⑷CH3OCH3 是非极性分子,而 CH3CH2OH 分子 间存在氢键。 19.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。 ⑴CaCl2 和 GeCl4; ⑵ZnCl2 和 CaCl2; ⑶FeCl3 和 FeCl2。 19.熔沸点⑴CaCl2>GeCl4,由于离子极化,GeCl4 带有较多的共价成分。 ⑵ZnCl2HI>HCl; BiH3>NH3>PH3; ⑵熔点 BeO>LiF; ⑶SiCl4 比 CCl4 易水解; ⑷金刚石比石墨硬度大。 22.⑴HI 与 HCl 分子结构相似,HI 分子量大,故沸点高;HF 分子间存在氢键,故沸点比 HI、HCl 都高。NH3 分子间存在氢键,故沸点比 PH3 高,但 BiH3 分子量比 BiH3 高许多,尽 管 NH3 分子间存在氢键,但沸点还是比 BiH3 低。 ⑵BeO 和 LiF 均是离子化合物,组成 BeO 的阴、阳离子电荷数比 LiF 多,故熔点高。 ⑶由于 C-Cl 键的键能很大,Cl 在水中不会被 OH-取代而水解;而 Si-Cl 键的键能较小,Cl 在水中易被 OH-取代而水解。 ⑷金刚石是原子晶体而石墨是过渡型晶体。 23.试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 ⑴BeCl2,CaCl2,HgCl2; ⑵CaS,FeS,HgS; ⑶LiCl,KCl,CuCl。 23.