高考化学复习讲义

①.为无机框图题提供题眼:
ⅰ、溶解性,
ⅱ、颜色,
ⅲ、颜色变化:白色→灰绿色→红褐色。
②.为离子共存提供判断依据:
ⅰ、有颜色的离子不能大量共存:黄色:fe3+,浅绿色:fe2+,蓝色:cu2+;
ⅱ、强碱性条件下不能共存的离子:fe3+、fe2+、cu2+、al3+;ⅲ、与hco不能大量共存(发生双水解反应)的离子:fe3+、fe2+、cu2+、al3+。
2.了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况,了解其共性和个性
(1)与纯氧气反应:
①.常温:钠变质生成白色氧化钠,铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应,铁、铜稳定存在。
②.加热:白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠,熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落,白色铁丝燃烧产生耀眼的白光,有黑色颗粒物(fe3o4)落下,紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明:钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应
①.常温:只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式:2na+2h2o=2naoh+h2↑;离子方程式:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
ⅱ、钠跟水的反应的现象:概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释:浮:钠的密度比水小;熔:反应放热,钠熔点低熔化成小球;游:反应产生气体;响:反应剧烈;红:生成naoh,酚酞遇碱变红。
说明1:在潮湿的空气中铁生锈成fe2o3?xh2o,铜生锈成cu2(oh)2co3。
说明2:铜做阳极,石墨做阴极,电解水,电解初期会发生:cu+2h2ocu(oh)2+h2↑。
②.高温:铝铁虽与水反应,但是分别生成氢氧化物和氧化物(fe3o4)薄膜阻止继续反应,铜不反应。
③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(fe):2fe-4e=2fe2+(氧化反应);正极(c):o2+2h2o+4e=4oh-(还原反应)
ⅱ、离子反应:fe2++2oh-=fe(oh)2↓;
ⅲ、化学反应:4fe(oh)2o2+2h2o=4fe(oh)3;2fe(oh)3=fe2o3?3h2o
(3)与酸的反应
①.与氧化性酸的反应
ⅰ、常温:铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同,铜与浓硫酸不反应,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温:钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热:铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏,足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化,硫酸先产生二氧化硫后产生氢气,硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。

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