易错点 B,根据电离平衡常数 H 2 CO 3 >HClO>HCO 3- 可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。 4.25℃时,在 20 mL 0.1 mol·L- 1 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0. 1 mol· L - 1 NaOH 溶液,溶液中1g[c(A - )/c(HA)]与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是 A.A 点对应溶液中:c(Na + )>c(A - )>c(H + )>c(OH - ) B.25℃时,HA 酸的电离常数为 1. 0× 10- 5.3 C.B 点对应的 NaOH 溶液体积为 10 mL D.对 C 点溶液加热(不考虑挥发),则 c(A - )/[c(HA)c(OH - )]一定增大 【答案】B 【解析】 【分析】 A. A 点对应溶液显酸性,即 c(H + )>c(OH - ),结合电荷关系判断; B. pH=5.3 时,( )lg( )c Ac HA\uf02d=0,即 c(A - )=c(HA),结合 HA 酸的电离常数 Ka 的表达式进行计算; C. 在 20mL HA 溶液中加入 10mL NaOH 溶液,得到等浓度的 HA 和 NaA 混合溶液,根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系,再分析作答; D. ( )( ) ( )c Ac HA c OH\uf02d\uf02d\uf0d7 = ( ) ( )( ) ( ) ( )c A c Hc HA c OH c H\uf02d \uf02b\uf02d \uf02b\uf0d7\uf0d7=awKK=h1K,K h 为 A - 的水解常数,据此分析判断。 【详解】 A. A 点对应溶液显酸性,即 c(H + )>c(OH - ),溶液中电荷守恒关系为 c(Na + )+c(H + )=c(A - )+c(OH - ),所以离子浓度关系为 c(A - )>c(Na + )>c(H + )>c(OH - ),A 项错误; B. pH=5.3 时,( )lg( )c Ac HA\uf02d=0,即 c(A - )=c(HA),HA 酸的电离常数 K a =c( ) ( )( )A c Hc HA\uf02d \uf02b\uf0d7 =c(H + )=10 -pH =10 -5.3 ,B 项正确; C. 由于 Ka=10 -5.3 >145.31010\uf02d\uf02d = waKK= K h ,所以 20 mLHA 溶液中加入 10mL NaOH 溶液,得到等浓 度的 HA 和 NaA 混合溶液,混合溶液以电离为主,使