相配多少pH的缓冲液就找pKa=pH的缓冲对就行。
应选用NaH2PO4 ——Na2HPO4缓冲对
H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2-
[H+]=Ka*[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2
缓冲范围在PKa加减1范围内,即:PH=6.2—8.2
扩展资料:
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。
2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低,缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
参考资料来源:百度百科-缓冲溶液