8.工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气.但电解前要进行粗盐精制.试回答下列问题:
资料卡片:

一些物质的溶解性
OH-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不
Mg2+不溶溶微

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.

杂质加入的试剂
CaCl2ⅠNa2CO3
MgCl2ⅡNaOH
硫酸盐ⅢBaCl2

(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ(填序号).
(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-.其中盐酸除去CO32-的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.
分析(1)在进行粗盐精制时,用Na2CO3除CaCl2,用NaOH除MgCl2,用BaCl2除硫酸盐,据此答题;
(2)镁离子用氢氧根离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析;
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,据此书写化学方程式.
解答解:(1)在进行粗盐精制时,用Na2CO3除CaCl2,用NaOH除MgCl2,用BaCl2除硫酸盐,所以所加入的试剂为Ⅰ.Na2CO3、Ⅱ.NaOH、Ⅲ.BaCl2,
故答案为:Na2CO3;NaOH;BaCl2;
(2)Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液不仅为了完全除去Ca2+,还可以将过量的钡离子沉淀,Ⅰ一定要在Ⅲ之后,
故答案为:Ⅲ;Ⅰ;
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,
故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.