溶液中离子浓度大小关系比较专题 1.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略) ,溶液中部分微粒的物质的量 浓度关系正确的是( A.向 0.10 mol?L B.向 0.10 mol?L C.向 0.10 mol?L ﹣1 ﹣1 ) + ﹣ NH4HCO3 溶液中通 CO2:c(NH4 )=c(HCO3 )+c(CO3 ) NaHSO3 溶液中通 NH3:c(Na )>c(NH4 )>c(SO3 ) Na2SO3 溶液中通 SO2:c(Na )=2[c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)] CH3COONa 溶液中通 HCl:c(Na )>c(CH3COOH)=c(Cl ) ) + + + ﹣ + + + 2﹣ 2﹣ ﹣1 ﹣1 2﹣ ﹣ D.向 0.10 mol?L A.0.1 mol/L 2.某温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( 2 + 的硫酸铵溶液中:c(NH4 )>c(SO4 ?)>c(H )>c(OH?) B.0.2mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合:c(H )═c(OH?)+c(HCO3?)+2c(H2CO3) C.pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 KOH 溶液混合:c(K )>c(H )>c(OH?)>c(HC2O4?) D.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )>c(HS?)=1×10 mol/L 3.某同学探究 NaHCO3 的性质,部分实验报吿记录如下: ①常温下,配制 0.10moI/L NaHCO3 溶液,测其 pH 为 8.4; ②取少量该溶液于试管中,向其中滴加 CaCl2 溶液至中性,滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸作用 产生气体) ,但无气体放出. 下列说法不正确的是( ﹣ + ﹣5 + + ) ﹣ A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3 的水解程度大于电离程度 B.加入 CaCl2 促进了 HCO3 的水解 C.反应的离子方程式是 2HCO3 +Ca ═CaCO3↓+H2CO3 D.反应后的溶液中存在:c(Na )+2c(Ca )═c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(Cl ) 、 4.常温下,实验测得 1.0mol/L NH4HCO3 溶液 pH=8.0.平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的 分数)与 pH 的关系如图所示.下列说法正确的是( A.常温下 ka(H2CO3)>Kb(NH3?H2O)>Ka2(H2CO3) B.pH=13 时,溶液中不存在 HCO3 的水解平衡 C.pH 由 8~11 时, + ﹣ + ﹣ 2+ 2+ ﹣ 2﹣ ﹣ ) 不变 ﹣ D.pH=3 时,有 c(NH4 )+c(NH3?H2O)═c(HCO3 )+c(CO3 )+c(H2CO3) 5.下列叙述错误的是( ) + 2﹣ A.常温下,向 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 C(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(OH )=C(H ) B.向饱和 NaClO 溶液中滴加少量饱和 FeSO4 溶液,反应的离子方程式为 2Fe +ClO +5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl +4H C.0.2mol?L CH3COOH 溶液与 0.1mol?L ﹣1 ﹣1 + ﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ + ﹣ + 2+ ﹣ + NaOH 溶液等体积混合 2c(H )﹣2c(OH )=c(CH2COO )﹣c(CH2COOH) + D.常温下 cmol/L、电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中,由水电离的浓度为 c(H )水= 6.25℃时,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( A.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液:c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) B.0.1mol/L 的 CH3COONa:c(CH3COOH)>c(H )>c(CH3COO )>c(OH ) C.某 FeCl3 溶液 pH=4:c(Cl )>c(H )>c(Fe )>c(OH ) D.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有:c(OH )+2c(A )═c(H )+c(Na ) 7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) + ﹣ + ﹣ ﹣ + + ﹣ ﹣ ﹣ + ﹣ + mol?L ﹣1 ) 3+ ﹣ 2﹣ + + A.KCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 B.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸,得到的酸性混合溶液:c(Na )>c(F )>c(H )>c(OH ) C.25℃时,等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应,相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多,HA 是弱酸 第 1 页(共 40 页) ﹣ D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体,CO3 水解程度减小,溶液的 pH 减小 8.已知:常温下浓度为 0.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表:下列有关说法不正确的是( 溶质 pH NaCl 7 Na2CO3 11.6 ﹣ ﹣ 2﹣ ) NaHCO3 8.3 NaClO 9.7 ﹣ A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClO B.等体积等物质的量浓度的 NaCl 溶液与 NaClO 溶液中 Cl 和 ClO 离子个数:Cl >ClO C.向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D.若将 CO2 通入 0.1mol/L Na2CO3 溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO3 )+c(HCO3 )=0.2mol/L 9.下列说法中正确的是( ) 2﹣ ﹣ + ﹣ ﹣ 2﹣ ﹣ A.常温下,pH 均等于 4 的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中 c(SO4