《　2.1.1　钠及其氧化物》　分享人:清华大学史家昕　钠及其化合物　氯及其化合物　物质的量　1　2　3　钠及其氧化物　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验　1　2　活泼的金属单质——钠01　小结　03　本节要点　氧化钠和过氧化钠　02　1.活泼的金属单质——钠Na　+11　2　8　1　Na+　+11　2　8　最外层只有一个电子,易失去,因此,钠的性质活泼,　表现出强的还原性　1.活泼的金属单质——钠1、Na与O2　常温:新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗　4Na+O2===2Na2O　加热或点燃:钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,　生成淡黄色固体　2Na+O2===Na2O2　结论:钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,　现象不同,产物也不同　保存:石蜡油或煤油　1.活泼的金属单质——钠2、Na与H2O　2Na+2H2O　===　2NaOH+H2↑　离子方程式:　Na是还原剂,水是氧化剂　浮在水面上　熔成光亮小球　在水面上迅速游动　发出“嘶嘶”的响　声且钠很快消失　滴加酚酞溶液呈红色　浮熔游响红ρNa<ρ水　钠熔点低,反应放热　产生气体推动钠球游动　反应剧烈　产物呈碱性　1.活泼的金属单质——钠1.　当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火　吗?如果不能应该如何做?　2.　在金属活动性顺序中,钠排在铜的前面,所以,将钠加入　到CuSO4溶液中,会置换出金属铜。这种说法对吗?为什么?　思考　1.活泼的金属单质——钠3、钠与酸、碱、盐溶液反应的规律　钠与酸溶液:先与酸中的H+反应生成H2。若钠过量,钠把　酸消耗尽之后,再与水反应。2Na+2HCl===2NaCl+H2↑　钠与碱溶液:实质就是钠与水的反应　钠与盐溶液:首先与水反应生成NaOH,然后看NaOH是否与盐　发生复分解反应。如:Na与Fe2(SO4)3溶液的反应　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,　6NaOH+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　总反应:6Na+6H2O+Fe2(SO4)3===　2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+3H2↑　Na与K2SO4溶液的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)　题型一　钠的性质　例1.　下列有关金属钠的说法正确的是(　)　A.密度比水大且钠的硬度很大,无法用小刀切开　B.常温下易被氧气氧化,