Ag(NH3)2++e-→Ag+2NH3 xliii. 计算由 Pd2+和 I-生成 PdI42-的 Ks? xliv. 已知黄素电对的 E\uf079,值为-0.22V, 计算 pH 为 7 时, 用 1mol O2(latm) 氧化 1mol黄素(每分子转移两个电子) 的△G\uf079,(提示: O2还原为 H2O 时使用 E\uf079,而不用 E\uf079)。 xlv. 于 0.100mol/LFe3+和 0.250mol/LHCl 混合溶液中, 通入 H2S 气体使之达到平衡, 求此时溶液中 Fe3+物质的量浓度。 已知饱和 H2S 溶液的浓度为 0.1000mol/L, 条件电位φ0S/H2S=0.141v, φ0Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ ) =0.71V。 xlvi. 一种含有 Sn2+的溶液用 Fe3+进行电位滴定。 已知: Sn4++2e=Sn2+ E\uf079=0.154V Fe3++e=Fe2+ E\uf079=0.771V (1) 写出总反应式, 并计算反应的标准自由能变。 (2) 确定反应的平衡常数。 xlvii. 现有 20mL 0.10mol/L Sn2+用 0.2mol/L 的 Fe3+来滴定, 计算电池的电动势。 (1) 加入 5mL Fe3+溶液 (2) 在等当点(equivalence piont) (3) 加入 30mL Fe3+溶液时甘汞电极(E\uf079S.C.E=0.242V) 常用作滴定的参比电极。 xlviii. 已知 Mg2+(aq) +2e=Mg (s) EA\uf079=-2.36V。 在碱液中, 该电对变为 Mg(OH)2(s) +2e=Mg(s) +2OH-(aq)。 氢氧化镁的 Ksp=5.6×10-12, 试计算碱液中电对的 EB\uf079,这时在热力学上镁能否将溶剂还原为氢气。 xlix. 在 298.2K 时, 电池(Pt) H2(p\uf079) | NaOH(aq) | Ag2O(s) -Ag(s) 的电动势E=1.172V, 化学反应 H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) 的ΔrGm\uf079=-228.6kJ/mol, 水的饱和蒸汽压为 3.168kPa。试求该温度下固体 Ag2O 的ΔfGm\uf079及其分解压。