1、水中的溶解性一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2易溶于水;磷酸的钙盐溶解性由大到小为:Ca(H2PO4)2>CaHPO4>Ca3(PO4)2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此,向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为:Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓2、与碱的反应酸式盐与碱均可反应,弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。中学常见的酸式酸根有:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,常见的反应离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2OHSO3-+OH-=SO32-+H2OHS-+OH-=S2-+H2OH2PO4-+OH-=HPO42-+H2OH2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OHPO42-+OH-=PO43-+H2O(但要注意H3PO2(次磷酸)为强一元酸,故NaH2PO2为正盐,其中的 H与P直接相连,无法产生像碳酸那两个H一样的作用)3、与酸的反应强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐,但可做强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与活泼性在氢之前的金属反应,生成氢气;可与SO32-反应,生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42-例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,(强酸制弱酸原理)如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。常见的酸酸性强弱为: H2SO4>H3PO4>H2S盐酸 > H2SO3> CH3COOH(醋酸)>H2CO3> HClOHNO3>H2SiO3强酸中强酸弱酸常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有:HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑H2PO4-+H+=H3PO4HPO42-+H+=H2PO4-HPO42-+2H+=H3PO44、酸式盐电离和水解的性质强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性;弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4;当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种,我们要记住。5、对热的稳定性一般说来,热稳定性大小顺序为:可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。如:Na2CO3对热稳,加热不分解。CaCO3=高温=CaO+CO2↑2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+CO2↑+H2OH2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O1、多元弱酸与少量碱反应如:H2S+NaOH=NaHS+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SO2+NaOH=NaHSO3H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O