题目
那一氧化氮氧气与水的反应 和 二氧化氮氧气与水的反应有什么实质区别吗?我不太明白
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上面的问题分三种情况讨论:
因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2;
(1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行:1:4NO2+O2+2H2O==4HNO3;2:3NO2+H2O==2HNO3+NO; 总方程式亦可写成:(4+3x)NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)
(2):当NO2与O2物质的量之比等于4:1时,显然方程式为:4NO2+O2+2H2O==4HNO3
(3):当NO2与O2物质的量小于4:1时,因为O2足量,股方程式没有改变,仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3;但此时如果计算则需要按照NO2的量计算
相比于NO2,NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应,计算时大致与NO2相同,只是比例关系换做4:3,总方程式均为一种
(1):NO:O2 >4:3时:4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算
(2):NO:O2 ==4:3时:4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可
(3):NO:O2