首先,化学反应不是生成物比反应物能量低就可以随意发生,而是经过一系列的过渡态。过渡态的能量会高于反应物的能量,因此反应物必须得到一定能量进行活化才能够发生反应。式中的Ea就是反应活化能。鉴于氮气两个氮原子之间的三键键能很大,而反应过程中会断开,因此可以想象,反应活化能一定不低。其次,上面已经说了,氮氧化物一般生成焓都为正,因此就算题主妙手偶得找到一个为负的,估计反应热也没多大,因此靠自身难以维持较高温度,故T值较小。因此Ea/RT是个相对较大的数。而由k=A·exp(-Ea/RT)可知,该反应的反应速率k一定是比较小的,因此题主就不用太担心地球大气会发生什么变化了。