本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目 审核 。 毒理资料 1.硝酸是强酸,具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强.3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强,浓度在98%的硝酸叫‘发烟硝酸’。4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解.5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50:49ppm·4h人经口最低致死量(LCL0):430mg/kg蒸气对眼睛、呼吸道等的黏膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤,腐蚀而留下疤痕,浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部,对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤,严重时发生休克致死。人在低于30mg/m3左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。 [1] 水生生物毒性:LC50 100~300mg/L·48h(海星)。LC50 180mg/L·48h(海蟹)。8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。储存方法浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。 区别 浓硝酸和稀硝酸1.在冷的硝酸中加入铁或铝,若无明显现象,则是浓硝酸,若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。2.直接看,冒白雾的是浓硝酸,没有白雾是稀硝酸,这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)*注:由于一氧化氮氧化的很快,该方法需要做好密封。事实上最直观的方法还是测定浓度。 性质 不稳定性 4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。 强氧化性 1.与绝大部分金属反应(不产生氢气)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [2] 2. 与非金属反应C + 4HNO3(浓)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑S + 6HNO3(浓)=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑P + 5HNO3(浓)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑在反应中,非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。3.使铝、铁钝化冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。