・赵子弟・自 然界的物质多种多样, 但是每种物质 ( 纯净物) 组成是一定的, 且可用化学式表示。 化学式即是用元素符号表示物质组成的式子, 怎样确定一种物质的化学式呢? 确定一种物质的化学式, 是通过实验测定该物质的组成, 并通过计算求得。 而在初学化学时, 常是通过元素的化合价来求出化学式, 现介绍如下:一、 根据化合价写化学式:在不违背客观规律的情况下, 根据化合价写化学式 ( 即不能臆造出没有这种物质的化学式), 正确书写化学式有效途径。解题的一般规律可用十二字概括:正价左, 负价右, 先约简, 后交叉。例1已知P 元素的化合价为+ 5价, 写出其氧化物的化学式:+ 5- 2PO !P2O5例2 A l 元素的原子最外层有3个电子, O元素原子最外层有6个电子, 试写出A l , O两元素组成的化合物化学式:22 分析可知: A l 是一种金属元素, A l 原子易失去3个电子而形成A l3 +, 其化合价为A l ; O是一种非金属元素, O原子最外层易吸收2个电子达到 ( 8电子) 的稳定结构, 即形成O2 -, 其化合价: O则A l O !A l2O3例3设R表示一种 不知 名 的 元素, 它 的 氯化 物 的 化 学 式为RCln, 试写出其氢氧化物、 硝酸盐的化学式。分析: 设R的化合价为x , 根据RC1n!x - n = 0!x = + n。ROH!R( OH)n;R( NO3)!R( NO3)n。有些物质的化学式较为特殊, 如: CH4、 NH3等, 书写这些化学式时, 不能用一般方法代替其特殊性。二、 根据化合物组成 ( 质量分数或质量比) 求原子个数最简比, 再求出化学式。例3实验测知铁的一种氧化物中, 铁元素的质量分数为7 0%,求出该氧化物的化学式。分析: 设铁的氧化物中铁原子个数为x , 氧原子个数为y , 则铁的氧化物化学式为F exOy。根据题意可得:56x56x + 16y× 100%= 7 0%,变形后可得:xy=23!F e2O3.也可列出比例式:56x ∶ 16y = 7 0%:30%, 同样得出相同结论。练习: 实验测知氮的一种氧化物中, 氮元素和氧元素的质量比为7 ∶ 20, 求出该氧化物的化学式。三、 根据化合物的组成 ( 各元素的质量分数或质量比) , 找出各元素的质量比, 用元素的质量除以对应元素的相对原子质量再求比值, 直接得出组成化合物的原子个数比, 求出化合物化学式。例4 取纯净的葡萄糖样品18g , 经分析测定碳元素的质量分数为4 0%, 氢元素的质量分数为6.67 %, 已知葡萄糖是由 碳、 氢、 氧三种元素组成, 且相对分子质量为180, 写出葡萄糖的化学式。3+- 2- 23++ n- 1+ n- 123 分析: 18克葡萄糖样品中, C元素质量= 18g × 4 0%= 7 .2gH元素质量= 18g × 6.67 %= 1.2gO元素质量= 18g - 7 .2g - 1.2g = 9 .6g根据上述计算,葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为:7 .212∶1.21∶9 .616= 0.6∶ 1.2∶ 0.6= 6∶ 12∶ 6= 1∶ 2∶ 1根据葡萄糖相对分子质量为180 ,可推知:葡萄糖的化学式为C6H2O6。例5由N、 H两元素组成的化合物中, N、 H两元素的质量比为4 ∶ 1, 相对原子质量为12∶ 1, 写出其化合物化学式。分析: N、 H两元素质量比为4∶ 1, 相对原子质量比为12∶ 1, 则化合物中N、 H原子个数比为:412∶11=13∶ 1=13故化合物化学式为NH3。也可设化合物化学式NxHy, 求出x :y 的最简比, 写出化学式。 读者不妨试试。例6 4 .6g 某种有机物在空气中完全燃烧后仅生成8.8gCO2和5.4 g水, 确定该有机物的化学式。分析: 根据质量守恒定律分析, 该有机物一定含有C、 H元素, 可能含有氧元素, 且4 .6g 有机物中mC= 8.8g×124 4= 2.4 g 。mH= 5.4 g ×218= 0.6g 。因mC+ mH= 2.4 g+ 0.6g = 3.0g < 4 .6g ,故该有机物中一定还有氧元素, 且mO= 4 .6g - 3.0g =1.6g 。故该有机物分子中: C、 H、 O的原子个数比为:2.412∶0.61∶1.616= 2∶ 6∶ 1。故有机物的化学式为C2H6O ( 乙醇)。24