氨的性质和用途将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 高温 高压 N2 NH3催化剂 1、氨的性质 【实验4-8】 如图4-27,在干燥的原地烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。 轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 现象: 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论: 图4-27 氨溶于水的喷泉实验 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。在常温下,1 体积水大 约可溶解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨 (NH3H2O)。NH3H2O 很不稳定,受热就会分解为氨和水。 NH3 +H2O NH3H2O NH4 NH3H2ONH3 +H2O 氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨为什么显碱性 在常温下,一水合氨中有一部分(约1%)电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性, 能使酚酞溶液 变红。氨在水中的反应可以表示如下: NH3 +H2O NH3H2O NH4 也可以简单表示如下:NH3 +H2O NH4 氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时,迅速反应生成氯化铵晶体。NH3+HCl= NH4 Cl 图4-28 氨与氯化氢的反应 农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解,与碱 反应时放出氨气。 NH ClNH HClNH NaOHNaNO 前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应,这说明氨在同一条件下,能自动分解成N2 和H2。氨还能被氧气氧化,生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮,用来制造硝酸。 【思考与交流】 氨经过一系列反应可以得到硝酸,如下图所示。 试分析上述反应中氮元素化合价的变化,以及在每一步反应中,氮元素发生的是氧化反 应还是还原反应。 其中,氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为: 4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2HNO3 写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化, 液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此,氨常用作制冷剂。 2、氨的实验室制法 在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水,常用向下排 气空气法来收集。 2NH 图4-29