氯水与亚硫酸钠溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑【查看更多】
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氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:
Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为
2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O

通电

2NaOH+Cl2↑+H2↑
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(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
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(3)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂.我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为
Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl
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(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是
BC
BC
(填字母序号).
A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
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③Cl2中含有少量HCl气体,可用
饱和食盐水
饱和食盐水
试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:
增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
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(11分)