说明:①在H2O、H2S、H2Se中,中心原子均属于不等性的sp3杂化,V形,电负性大小为O>S>Se,吸引孤对电子的能力依次减弱,且键长按O-H键、S-H键、Se-H键依次增大,H与H之间距离依次增大,使得H2O、H2S、H2Se中成键电子对的斥力依次减弱,键角减小。所以键角:∠HOH>∠HSH>∠HSeH,键角分别为104.5°、92.3°、91.0°。
一般规律:对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,键角越大。