选用的原则是一是容易出去且不能引 进新的杂质,二是不能影响物质的分离。 一,实验目的1.了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理 和方法. 2.学习台秤和 pH 试纸的使用以及加热,溶解,过滤, 蒸发,结晶等基本操作. 二,实验原理 不溶性杂质: 直接过滤 除去;可溶性杂质 Fe2+, Fe3+等: 先全部氧化为 Fe3+,后调 pH4,使其水解为 Fe(OH)3 沉淀后过滤;其它可溶性杂 质:重结晶留在母液中. 三,实验内容 20mLH2O 2mLH2O2 5g硫酸铜 搅拌, 加热溶解 pH4100mL 烧杯 Fe(OH)3 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿(另10d于试管中用于检验纯度) 2~3dH2SO4 蒸发至刚出现 取出晶体,称重pH1~2 6molL-1NH3H2O NH3H2O 10d 深蓝色溶液过滤 洗涤滤纸蓝色 3mLHCl 2dKSCN 弃去蓝色溶液 接收滤液 比较颜色深浅 溶解沉淀 产品外观,色泽 ;理论产量 ;实际产量 四,思考题产品纯度高,得率高的关键 1,水解 时控制好 pH 值:pH 过低,Fe3+水解不完全;过高会生成 Cu(OH)2 沉淀. 2,蒸发浓缩时控制母液的量:母液过多,硫酸 铜损失多,产率低;母液过少,杂质析出, 纯度低. 一,实验目的1,了解并掌握酸式滴定管,碱式滴定管的使用, 练习正确读数. 2,练习酸碱标准溶液比较,学会控制滴定速度 和判断终点. 二,实验内容 1,酸式滴定管旋塞涂油:给酸式滴 定管的旋塞涂油(P18) 要求:姿势正确,旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态,转动灵活,不漏水. 2,碱式滴定管配 装玻璃珠:为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管. 要求:不漏水. 3,洗涤:洗涤滴定管和锥形瓶(P5) 要求:操作姿势正确.5,装溶液:酸式滴定管,碱 式滴定管内装入指定溶液,赶除气泡(P19) 要求:无气泡,读数姿势及记录的数据有效数字正确. 6:熟练使用滴定 管:学会熟练地从酸式滴定管和碱式滴定管内滴出溶液(P20) 7:练习正确的滴定操作并学会确定滴定终点:从酸式滴定管放出约 5mL 盐酸溶液在锥形瓶 中,加入 30mL 左右 去离子水,加入 2d 酚酞,然后用 NaOH溶液滴定至微红,平行滴定三 要求:滴定操作姿势规范(P20) ,临近终点时半滴半滴加入,终点颜色微红. 验次数始读数 V(HCl)/mL 终读数