题目
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)在该反应中,还原剂是.(2)若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是NA.高中化学
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
2014湖州市期末
解析
由方程式可知,反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价,被氧化,KMnO4为氧化剂,Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,HCl为还原剂,结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目.
解答
解:(1)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,HCl为还原剂,故答案为:HCl;(2)Mn元素化合价由+7价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高到0价,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 转移电子个数5×22.4L 10NA2.24L NN=0.2NA,故答案为:0.2.