分析(1)①电离常数越小,对应的盐溶液的碱性越强;
②S2-在溶液中存在两步水解;
(2)①HS-在溶液中的水解程度大于电离程度;
②当H2S与NaOH恰好反应生成Na2S时,溶液中水的电离程度最大;在b点溶液显中性,结合电荷守恒分析;
③可溶性铜盐与NaHS溶液反应生成CuS沉淀,结合离子方程式分析;
(3)黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,淡黄色固体为S,可知S元素的化合价升高,则Fe元素的化合价降低;
(4)类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应,写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式,根据产物来说明反应的优点.
解答解:(1)①电离常数越小,酸的酸性越弱,对应的盐溶液的碱性越强,硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸根离子,所以硫化钠溶液的碱性强于碳酸钠溶液;
故答案为:硫化钠溶液;硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸根离子;
②S2-在溶液中存在两步水解,水解的离子方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-;
故答案为:S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-;
(2)①HS-在溶液中的水解程度大于电离程度,所以常温下,NaHS溶液显碱性;
故答案为:碱性;
②常温下,向100mL 0.1mol•L-1H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,当H2S与NaOH恰好反应生成Na2S时,溶液中水的电离程度最大,c点氢氧化钠的体积为20mL,H2S与NaOH恰好反应,所以c点水的电离程度最大;在b点溶液显中性c(OH-)=c(H+),溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)=c(H+)>c(S2-);
故答案为:c;c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)=c(H+)>c(S2-);
③可溶性铜盐与NaHS溶液反应生成CuS沉淀,反应的离子方程式为Cu2++HS-=H++CuS↓;
故答案为:Cu2++HS-=H++CuS↓,使得氢离子浓度增大溶液pH减小;
(3)黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体