小明同学认为只需要测得反应过程中溶液的pH增大, 就可以得出氢氧化钠和稀盐酸发生反应,同学们不同意他的观点。理由是 能力训练(5)某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验,借助pH传感器判断酸与 碱是否发生反应,测得反应过程中溶液的pH变化如图2: 氢氧化钠溶液稀盐酸 30 NaCl、HCl NaCl、NaOH 溶液的pH增大,也可能是稀盐酸被加入的溶液中的水稀释了 室温下,某同学将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度随时间的变化曲线如图3: 该曲线说明中和反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,B点后溶液温度逐渐下降的原因是________________________________________________________ B点对应溶液中的溶质成分是________,B到A的过程中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“无变化”)。 放热 二者恰好完全反应时,溶液温度达到最高,继续加入稀盐酸, 溶液温度逐渐降低 NaCl 减小 如图4所示,U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水,分别向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钙溶液和稀硫酸。开始时U型管________(填“左侧”或 “右侧”)溶液呈红色。充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶 液中一定含有的溶质是________(填化学式,下同),可能含有的溶质是 ____________,写出上述反应的化学方程式________________________________。 左侧CaSO (8)小红同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加盐酸一会后,发现忘记滴加指示剂,为了确定是否恰好完全反应,从烧杯中取少量反应 后的溶液放在试管中,并滴加2滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。 于是他得出结论“两种物质已恰好完全中和”。 你认为他得出的结论________(填“正确”或“错误”),理由是______________ 当酸过量时,溶液呈酸性,也不能使无色酚酞溶液变色 错误 取pH试纸放在洁净 的玻璃片上,用玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡 对比,读出pH,若pH=7,则恰好完全反应(合理即可)