大气中的氮的氧化物主要来源于汽车的尾气和工业生产的尾气的排放等,大气中的NO、NO2不仅可以形成酸雨(pH小于5.6),也能形成光化学烟雾,还能破坏臭氧层。因此要严格控制氮的氧化物的排放。
【典型例题】
例题1.将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后试管中剩下20 mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为()
A.2∶1B.1∶3
C.3∶1D.1∶1
解析:NO不溶于水,也不与水反应,NO2与水的反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以混合气体中NO2的体积为(40 mL-20 mL)×3÷2=30 mL,NO的体积为40 mL-30 mL=10 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1,C正确。
答案:C
同源变式1标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中,充分吸收后,试管内溶液的物质的量浓度为( )
A.0.045 mol/LB.0.036 mol/L
C.0.033 mol/LD.0.018 mol/L
例题2.下列有关环境污染的说法正确的是()
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
C.pH在5.6~7之间的降水通常称为酸雨
D.含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
解析:燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4(炉渣),因此能减少SO2的排放;pH