7.(14分)下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题。

元素
D
M
G
E
性质
结构
信息
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。
氢化物常温下呈液态,M的双原子阴离子有18个电子
原子核外的M层比L层少2个电子。
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
元素代号
A
B
F
原子半径/nm

(1)元素A在周期表中的位置。B的某种核素中中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为。
(2)写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式
钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型(填离子键、共价键或非极性键)
(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>>(用离子符号回答)。
(4)由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2,既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应,写出A2H5BC2的名称。
(5)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为,。
② 溶液c中的离子方程式为。
(6)将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中,转移电子的物质的量为。
(7)工业上冶炼E,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分为。
题目所在试卷参考答案:
高三年级八校联考 化学 答案(2016.4)
1A 2B 3D 4C 5 D 6B
7. (14分)没有特殊说明则每空一分
(1)第二周期ⅣA族715N
(2) 略 离子键和非极性键 (3) S2->O2->Na+
(4)甘氨酸(其他合理答案也可以)
(5)① 硝酸(HNO3) 饱和NaHCO3溶液(1分,缺少“饱和”不给分)
② SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-(写H4SiO4也给分)(其他合理答案也可以)(2分)
(6)0.5mol(2分)
(7)O2CO2(或CO) (2分)
8. (18分) 没有特殊说明则每空一分
(1)C4H10O 羟基、碳碳双键(2分)
(2)取代反应
(3)
+NaOH
+NaBr+H2O(该空2分)
(4)①1,3-丁二烯 ②
(该空2分)
(5)(该空2分)
硝酸 硝酸银
(该空2分)
(7)
(4分)
9.(18分)没有特殊说明则每空一分
(1)乙烯(2分)
(2)① d ② b
③ 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O (2分)
④ Ⅲ合理(1分), Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2分)
c(Na+)=2 C(SO32-)+ C(HSO3-) (2分)
(3) ①2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S
+4H+(2分)
取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液,若不变红则氯化铁完全被还原(2分)
②丁达尔效应
加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动 (2分)
10. (14分)没有特殊说明则每空一分
I. 2.5×10-275% > 不变 升高温度
II. c(N
) > c(N
) > c(CH3COO-) b、c (2分)
III.(1)
;
(2分)
(2)①H2- 2e-+ CO32-= CO2+H2O(2分)
②B C(2分)
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