实验装置由A、B、C、D组成(氢气发生装置省略未画出)。回答下列问题: (1)如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气,他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气,在装置A中通常放 溶液,其作用是 ;在装置B中通常放 溶液,其作用是 。 (2)若实验前后,称量结果如下,装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克,装氯化钙的U型管的质量增加了7、2克。根据上述实验数据,写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 (3)在装置D中,将CaCI2改换为 ,才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。 13.如下图,某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将X气体燃烧后 生成的气体通过A、B两个洗气瓶,试回答: (1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶的质量不变,则X气体是(填化学式,下同) (2)若A洗气瓶的质量不变,B洗气瓶的质量增加,则X气体是 (3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加,则X气体可能是 14.硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气的密度大,且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答: (l)实验室制取硫化氢的化学反应方程式为: (2)根据装置图回答下列问题: ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用C装置收集硫化氢气体,进气口应为 ,原固是 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性,可以将该气体通入装置D,D中所盛的试剂应该是 ,现象是 ④做上述实验时,为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入装置E吸收,E中的试剂应该为 1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.(1)酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 (2)只要答案合理 9.(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应,氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。 方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应,有气体产生的原样品是盐酸,没有明显现象的是氯化钠溶液。 (或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应,氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸,氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。) (2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液,没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热,有刺激性气味气体产生的是盐酸,无气味的是氯化钠溶液。) 10. 操作步骤	现象与结论	方法一:分别取少量粉末(或样品)于容器中,加入适量水,搅拌、静置。再分别取另外两种粉末的上清液,通过饮料管向液体中吹气	反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰,无放热现象的是熟石灰和碳酸钙粉末。 吹气后混合液无变化的的是碳酸钙粉末,混合液变浑浊的是熟石灰。	方法二:分别取少量粉末(或样品)于容器中,加入适量白醋或盐酸。 另取另外两种粉末少许(或样品)于容器中,加入适量水,搅拌、静置。	有气泡产生的是碳酸钙粉末,无气泡产生的是熟石灰和生石灰。 加入水后反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰,无放热现象的是熟石灰。	11.解法1:(1)取用固体过多(或加水量较少,或固体未能完全溶解) (2)B(或C)的试管中出现大量白色沉淀,C(或B)的试管中出现少量白色沉淀 (3)① A是CuSO4 B(或C)是K2SO4 C(或B)是KCl D是CaCO3 解法2:(1)取用固体过多(或加水量较少,或固体未能完全溶解) (2)两支试管中均出现白色沉淀 (3)② A是CuSO4 D是CaCO3 实验操作	实验现象及结论	1.取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中,分别加入足量水,充分振荡后,观察 2.向两支试管中分别滴加氯化钡溶液	两支试管中均为无色澄清溶液 出现白色沉淀的原物质是K2SO4;仍是澄清溶液的原物质是KCl	专题四:常见物质的鉴别方法 4