一般而言,在溶解的时候,水温越高则溶解的量越多,但有以下几点要特别注意的:
一、溶解量是有限度的:虽然温度提升时溶解量也增加,但是在固定压力及温度之下,溶液因本身的性质,溶解量有其限制,不可能无限制的溶解物质。一旦达到这固定的极限量,那么再如何搅拌也无法溶解新加入的溶质。这种状态我们称为「饱和」,而此时的溶液则称为「饱和溶液」。
二、溶解限度随温度改变:水温越高之所以溶解量越多,是因为溶解的最大限度,会随着温度的升高而增加。也就是说一杯20℃饱和的咸水溶液,加热到60℃时,就成为一杯未饱和溶液,可以继续溶解新加入的盐。
三、溶解限度的改变因物质不同而有差异:因为各种溶解物性质不同,溶解量随温度增加的情形也有不同。例如盐在低温时就轻易可溶,在高温时的溶解量也增加不多,但是糖、明矾或硼酸则随温度而明显增加溶解量。
水的温度和溶解量
至于我们怎么知道溶液已经饱和?或者如何测出某一种溶液最大的溶解量?这里有个测量饱和水溶液溶解量的简易方法,步骤如下:
一、缓缓加入溶质:量取固定量的溶质,在定量的水中缓慢的加入少许的溶质,并加以搅拌,等背中的溶质完全溶解完后,才再继续慢慢加入新的溶质。
二、停止加入溶质:反覆前一步骤的加入和搅拌的工作,直到无论如何搅拌都无法再溶解的阶段,此时便形成所谓的「饱和溶液」。尽量让杯中无法溶解的溶质越少,那么测得的数据越精确。
三、测量与记录:量量看剩下多少溶质,用溶解前的重量去减,所得的差便是最大溶解量。请注意:因为溶液溶解的最大限度随温度而改变,因此必须于此时测量溶液温度并加以记录。
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