二、 填空题 1、 将反应Fe+Cl2—→Fe2++2Cl-组成原电池, 则原电池的电池符号为___________ _____ ;正 极 反 应 为 ________ ________ ,负 极 反 应 为 ________ ________。 2、 卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ; 卤化氢的还原性由大到小的顺序是 。 3、 将 PH=2.00 与 PH=12.00 的强酸和强碱溶液等体积混合后, 溶液的 PH 值等于________。 4、 n=3, l=1 的原子轨道名称(符号) 是________, 轨道形状是________, 它可以有________种空间取向, 因而可以包含________个轨道, 它的符号是________、 ________、 ________。 最多可容纳________个电子。 5、 反应I2(g) ←→2I(g), 达平衡时 (1) 升高温度, 平衡常数________; 原因______________。 (2) 压缩气体时, I2 (g)的解离度________; 原因是___ _____。 (3) 恒容时充入N2气, I2(g) 的解离度________; 原因是 ________。 (4) 恒压时充入N2气, I2(g) 的解离度________; 原因是_______ ____ _____。 6、 在配合物K2[Cr(NH3)Cl5] 中, 中心离子是_______; 配位体是______; 配位数为 名称为______________。 、 7欲配制 1.0 mol.L-1的硫酸溶液 0.50L, 需取用 ρ =1.84g .ml-1 98%的硫酸_______ml。 、 8在 10ml纯水中, 加入 0.001 mol.L-1HCl10ml后, 水的离子积Kw_______; 水中c(H+)_______。 、 9氧化性HClO3______HClO, 酸性HClO3______HClO。 10、 Cr(Ⅲ)在碱性溶液中被氧化, 产物是________, 在酸性溶液中被氧化, 产物是________。 11、 在所有过渡金属中, 熔点最高的是________, 熔点最低的是________。 12、 卤族元素中, 氧化性最强的是 。 13、 实验室用铜和浓硫酸制取二氧化硫时, 应用了浓硫酸的 性质。 14、 某元素原子核外电子构型为 4S23d5, 该元素位于元素周期表的第 周期; 第 族。 15、 在H2S、 Cl2、、 HCl分子中, 化学键极性最强的是 , 极性最弱的是 。 三、 回答问题 1、 铁(Fe) 能被Cu2+腐蚀, 铜(Cu) 能被Fe3+腐蚀, 这一件事有无矛盾? 根据有关电极电位说明理由。 已知: Φϑ(Cu2+/Cu) =0.34V Φϑ(Fe2+/Fe) =-0.41V Φϑ(Fe3+/Fe2+) =0.77V 2、 用一种方法区别锌盐和铝盐, 并写出相应的反应方程式。 3、 试从分子间作用力解释下列事实: 常温下, 氟和氯是气体, 溴是液体, 而碘则是固体。 4、 已知A, B, 二种元素原子的价电子构型分别为: A、 3s23p6 B、 3d54s1 C、 3d104s2 试回答: ① 各元素属于哪一周期? 哪一族? 哪一区? ② 写出各元素的元素符号及原子序数。 ③ 各元素的主要性质(答是金属或非金属即可) 5、 影响化学反应速率的因素有那些? 试从活化分子的观点加以解释。 6、 何谓物质的标准摩尔生成焓? 如何利用物质的Δ fHmϑ计算反应的等压反应热,写出有关的计算公式。 7、 BF3是平面三角形的几何构型, 但NF3却是三角锥形的几何构型, 试用杂化轨道理论加以说明。 四、 计算题 1、 已知 SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g), 在 973K时的Kc =9.0, 若反应开始时SO2和NO2的浓度分别为 1.0×10-2mol.L-1和 3.0×10-2mol.L-1,计算SO2的转化率。 2、 在 1.0L 0.10mol.L-1的NH3.H2O中加入 0.10mol (NH4)2SO4固体( 假如加入(NH4)2SO4后溶液体积仍为 1.0L), 问所得溶液的PH值为多少? 参考答案 一、 单项选择题 1、 C 2、 C 3 、 B 4、 B 5、 C 6、 A 7、 A 8、 A 9、 B 10、 B 11、 D 12、 B 13、 B 14、 A 15、 D 16、 D 17、 D 18、 C 二、 填空题 1、 Fe/Fe2+‖ Cl2/2Cl- Cl2 + 2e- == 2Cl- Fe === Fe2++ 2e- 2、 F2>Cl2> Br2> I2 HI> HBr > HCl >HF 3、 7.00 4、 3P, 哑铃形, 3, 3, 3Px、 3Py、 3Pz, 6 5、(1) 增大, 平衡向右移动 (2) 减小, 平衡向左移动 (3) 减小, 平衡向左移动 (4) 不变, 平衡不移动 6、 Cr3+, NH3、 Cl-, 6, 五氯一氨合铬(III) 酸钾 7、 2.71 8、 1.0× 10-14, 0.510×11、 W, Hg 12、 F 13、 强氧化性 14、 四, VIIB 15、 HCl, Cl2三、 问答题 1、 解: 无矛盾。 反应: Fe+ Cu2+ == Fe2+ +Cu Eθ =ϕ θCu2+/Cu -ϕ θFe2+/Fe=0.34-(-0.41) =0.75>O -3 9、 <, > 10、 CrO42-, Cr2O72- 此反应能够发生, 所以铁(Fe) 能被 Cu2+腐蚀。 反应: Cu +Fe3+ == Cu2+ + Fe2+Eθ =ϕ θFe3+/Fe2+ -ϕ θCu2+/Cu =0.77-0.34=0.43>0 此反应能够进行, 所以铜(Cu) 能被Fe3+腐蚀。 2、 首先分别往锌盐、 铝盐中加入适量 NaOH 溶液, 都产生沉淀。 再往沉淀中加入氨水, 沉淀能溶解的是锌盐, 不能溶解的是铝盐。 反应式如下: Zn2+ +OH- =Zn(OH) 2 Al3+ +OH- =Al(OH) 3 Zn(OH) 2 +4NH3 =[Zn(NH3) 4]2+ +2OH-3、 答: 氟、 氯、 溴、 碘的分子间作用力主要是色散力, 而色散力随分子量的增大而增大, 因此它们的色散力大小随氟、 氯、 溴、 碘依次增大, 即分子间作用力也随氟、 氯、 溴、 碘依次增大, 因而它们的存在形态也就不同, 氟、 氯是气体, 溴是液体, 碘是固体。 4、 (1) A 为第 3 周期, VIIIA 族, P 区; B 为第 4 周期, VIB 族, d 区; C 为第 4 周期, IIB 族, ds 区; (2) A: Ar 原子序数 18; B: Cr 原子序数 23; C: Zn 原子序数 30; (3) A: 非金属 B: 金属 C: 金属 5、 浓度、 温度、 催化剂等因素。 阿累尼乌斯认为, 为了能发生化学反应, 普通分子必须吸收足够的能量, 先变成活化分子, 然后活化分子才能进一步转变为产物分子。 因此, 反应速度与活化分子数成比例。 把由普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。反应物的浓度大小, 在一定程度上与活化分子数成正比, 反应物浓度增大时, 活化分子数增多, 反应速率增大。 当反应温度大时, 分子吸收同样的能量所需的时间减小, 所以分子活化所需的时间减小, 反应速率增大, 反之减小。 催化剂的存在改变了反应途径, 反应沿一条活化能低的捷径进行, 因而速度加快。 6、 标准摩尔生成焓: 在标准压力和指定温度下, 由最稳定单质生成一摩尔该物质的等压热效应。 反应的等压热效应等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和。 表示如下: △rHθ =∑BVB △fH θ (B) 式中B代表物质(反应物和产物); VB 代表物质B的化学计量数, 对于产物是正值, 对于反应物是负值。 7、 答: 因为BF3中B采用SP2杂化轨道与 3 个F 原子成键, 而NF3中N原子利用 1 个2S轨道, 3 个 2P轨道组成四个不等同的SP3杂化轨道。 因而一个为平面三角形,一个是三角锥形。四、 计算题 (1) 解: 设生成SO3 X× 10-2mol/L SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) 1.0 3.0 0 0 1.0-X 3.0-X X X Kc=[SO3][NO]/[SO2][NO2] =X2/(1.0-X)(3.0-X) =9.0 X=0.95×10-2 mol/L 转化率=X/1.0×10-2×%=95% (2) 解: (NH4) 2SO4⇔ 2NH4+ +SO42- NH3 H2O OH⇔初始浓度 C 碱 0 2C 盐 平衡浓度 C 碱-X X 2C 盐+X C 碱 ≈≈ 2C 盐 代入平衡关系式: Kb=[OH-][NH4+]/[NH3 H2O] 1.774 10× pH=pKb-lg(C 碱/2C 盐) =4.75-lg(0.1/0.2) =5.05 - + NH4+-5=0.2X/0.1