[投影]思考题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用 Na2O2 做供氧剂,说明理 2.Na2O2应怎样保存? [过渡] 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。[板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠 [展示固体Na2CO3、NaHCO3] [讲述]请大家阅读课本内容 32 页,总结出 Na2CO3 NaHCO3的物理性质。 [投影]Na2CO3 与NaHCO3 性质的比较。 [学生完成表1 [提问]Na2CO3与Na2CO3〃10H2O 是否为同一物质? [讲述]Na2CO3 与Na2CO3〃10H2O 是两种不同的纯净物, Na2CO3〃10H2O 在空气中易失去结晶水而渐渐碎裂成粉末。 [讲述]从初中所学知识我们知道, Na2CO3 与稀盐酸反 应,会有CO2 气体产生,那么NaHCO3 遇到稀盐酸,现象又如 [演示实验]气球实验[提问]你观察到怎样的现象呢? [追问]为什么NaHCO3 的反应更剧烈? [讲述]Na2CO3 和NaHCO3 与盐酸反应,均生成了水和二 氧化碳,但Na2CO3经历了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程,而NaH 身是酸式盐,所以只需要一步就直接生成了酸。故NaHCO3 与盐酸反应更剧烈。 [完成表中内容](离子方程式) [过渡]我们曾经学习过碳酸钙的性质,它在高温条件 下会发生怎样的变化呢?碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样 [演示实验]同时加热Na2CO3与NaHCO3(已检验过,装 置气密性良好) [结论]NaHCO3 加热可发生分解反应,生成能使澄清石 灰水变浑浊的CO2 气体。而Na2CO3 加热无明显现象。 [与学生一同完成表] [讲述]碳酸钙加热到900以上即分解放出二氧化碳,碳 酸钠加热不易分解,而碳酸氢钠加热到270即分解放出二氧 化碳。 [提问]若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体,应怎样除去 杂质呢? [过渡]性质的不同,决定了它们的用途也有所不同, 请大家从课本中找出 Na2CO3 NaHCO3的用途,并完成表中 内容。 [讨论]厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐 的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢?[小结]这节课我们既要掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质 及其鉴别方法,又要熟记过氧化钠的重要性质。 [巩固练习] [布置作业]课本P35 思考回答 观察 [回答]Na2O2 中氧元素的化合价是-1 价;是氧元素不 常见的化合价;有可能发生化合价的改