现将课堂教学过程摘要如下:　环节一:神奇功效的“苏打水”　【情境创设】投影苏打水、苏打片的商标,显示成分为碳酸氢钠　【设计说明】从生活实际引入话题:从平衡角度再认识碳酸氢钠溶液。苏打的成分是碳酸钠,为什么商标显示的是碳酸氢钠,这究竟是生活中的习惯性错误,还是另有玄机,利用第一次认知冲突激起学生的学习兴趣。　　环节二:知识重现　碳酸氢钠溶液有关知识的判断　【提供素材】　1.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5　Ka1(H2CO3)=4.3×10-7　Ka2(H2CO3)=5.6×10-11　2.问题一:　常温下,浓度均为0.1mol/L的NaHCO3与CH3COONa溶液pH谁大?　请说明判断理由。　常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度大小顺序,请说明判断理由。　判断常温下0.1mol/LNaHCO3溶液与等体积等浓度的BaCl2溶液混合会不会生成BaCO3沉淀?若不能说明理由,若能请写出离子方程式。　3.　演示实验:用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液、CH3COONa溶液的　pH　【活动设计】教师活动　学生活动　【设计说明】有关碳酸氢钠溶液的性质的这三个问题对学生来讲是轻车熟路的,很快得出结论,当然学生的结论几乎全军覆没。PH值测量数据和学生原有认知产生第二次冲突,在这种“认知失衡”中,学生会有保持认知平衡的倾向,主动分析出可能是忽略了HCO3-的电离问题,找到问题的关键所在。实验的设置方面由于PH计测量溶液的PH值时,数据稳定需要比较长的时间,不利于课堂演示,因此事先录制成视频,课堂内播放。　环节三:知识疑惑与矛盾　根据平衡发生程度比较碳酸氢钠溶液中离子浓度　【提供素材】1.碳酸氢钠溶液中存在的平衡:　H2O　⇌　H+　+OH-　K①=1.0×10-14　②HCO3-　⇌　H+　+CO32-　K②=5.6×10-11　③　HCO3-　+H2O　⇌　OH-　+H2CO3　K③=2.3×10-8　2.实验演示:25℃　0.1mol·L-1BaCl2溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合,产生白色浑浊。　【活动设计】教师活动　学生活动　【设计说明】有了环节二中等浓度的碳酸氢钠溶液pH小于醋酸钠溶液的原因分析只有,只要稍加引导,学生便能自行得出HCO3-　+　HCO3-　⇌　CO32-+　H2CO3　K④=　1.3×10-4