二氧化硫可以和氯化铁反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl然后SO42-再与Ba2+生成白色沉淀BaSO4
假设反应能发生BaCl2+CO2+H2O——BaCO3+2HCl但是,碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸,即反应不发生,无现象
盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸
如果能发生反应的话,方程如下:SO2+H2O+BaCl2==BaSO3↓+2HCl而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫(强酸制弱酸),所以上述反应是不能进行的.如果是亚硫酸盐则可以反应生成亚硫
如果能够反应生成亚硫酸钡,那么溶液中剩下的就是盐酸了,盐酸又可以和亚硫酸钡反应.并且如果反应就是亚硫酸制盐酸了弱制强,显然不能反应再问:那为什么亚硫酸根可以与它反应沉淀呢再答:那是亚硫酸根呀,亚硫酸钡
不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸(强酸制弱酸弱),亚硫酸是二氧化硫的水溶液!
二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了
二氧化氮溶于水产生硝酸和一氧化氮,硝酸可以把二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀.二氧化碳在酸性条件下不能生成碳酸钡.再问:这个全
H2O2+SO2=2H++SO42-SO42-+Be2+=BeSO4!
可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
如果产生沉淀BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么生成的HCl会把BaSO3给反应成H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道
二者不会发生反应.要记住强酸可以制弱酸,而反过来不行.因为亚硫酸要比盐酸酸性弱,因此即便反应出来生成了亚硫酸钡和盐酸的话,盐酸也会继续和亚硫酸钡反应生成二氧化硫和氯化钡.
没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸
2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O
恩,应该不能反应.你想啊,如果反应那么生成物是亚硫酸钡和盐酸,这是不可能的啊,因为虽然亚硫酸贝是沉淀,但是生成物是盐酸,违背了强酸制弱酸,而且即使反应,那么生成的盐酸也要将亚硫酸钡溶解,等于没有发生反
SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即:BaSO3+HCl------SO
假设反应成立,产物就是亚硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸酸性强于亚硫酸,所以此反应不发生再答:建议有时采用逆向思维,能帮到你很开心再问:好的
还原反应半反应式:NO3-+4H++3e===NO+2H2O氧化反应半反应式:SO2+2H2O====(SO42-)+4H++2e沉淀式:Ba2++(SO42-)=====BaSO4将半反应式的电子数
第一:SO2与H2O2生成H2SO4,S从+4价氧化到+6价;标准状况下,1mol气体体积为22.4L,固有反应气体为:11.2L/22.4L=0.5mol转移电子为2*0.5mol=1mol第二:1