化学反应先后顺序怎么判断! 如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应;如果是离子反应那么就是生成物 质越稳定的越先反应,根据我的经验,一般酸碱中和反应最先进行,然后是生成沉淀的反应, 生成沉淀的溶解性越小又越容易生成,最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。 希望对你有帮助。 初中化学反应的先后顺序规律 哪些反应先进行 比如一种金属和多种盐溶液,或多种金属和金属氧化物溶液反应 先是酸的反应再是盐的反应,一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应 化学反应大致顺序: 复分解反应 优先 氧化还原反应 优先 水解反应 其中复分解中中和优先 氧化还原则是性质强者优先, 水解自然是双水解优先! 优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑! 关于中和反应优先的解释 ~现在很多粗中老师都说中和反应优先 其实是错的 当溶液中存在两种及以上的溶质时 每 个反应都会进行 如在 NaOH 和Na2CO3 的溶液中 加入足量稀 HCL 会发生如下反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的 CO2 会被 NaOH 全部吸收 生成 Na2CO3 所以才会说中和反应优先 而在 CuCl2 和HCl 的混合溶液中 加入 NaOH 会发生如下反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述 中和反应优先 1 不能正确反映对应变化的图像是 A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 B.一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应 C.向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,滴加氢氧化钡溶液 D.等质量的镁和铁分别与足量的 10%硫酸溶液反应 试题分析:解答图象题,首先应看清横坐标和纵坐标表示的量,再看起始点、转折点及走势, A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应,而中和反应会放出热量,所以随着稀盐酸的加入, 温度不断升高,但反应结束后,过量的稀盐酸有降温的作用,所以温度又慢慢下降,正确, B、石灰石与足量的稀盐酸反应,随着反应的进行,碳酸钙减少的质量越来越大,直至完全 反应,质量不再变化,正确,C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中,一滴加氢氧化钡溶 液,硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,正确,D、将等质量