过氧化氢(hydrogen peroxide )化学式是H₂O₂,为强氧化剂,其水溶液名称为双氧水 。双氧水具有消毒、防腐、除臭及清洁作用,用于清洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液;涂搽治疗面部褐斑(肝斑);在换药时用以去痂皮和粘附在伤口上的敷料(可减轻疼痛);稀释至1%浓度用于扁桃体炎、口腔炎、白喉等的含漱。
除用于有恶臭不洁的创面外,尤适用于厌气菌感染以及破伤风、气性坏疽的创面,用3%溶液冲洗或湿敷,根据情况每日可多次使用。详细参看过氧化氢溶液条目。
CAS No.: 7722-84-1
EINECS登录号:231-765-0

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分子

分子式:H₂O₂
分子结构:O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。
相对分子质量: 34.01
H.O两种元素的质量比:1×2:16×2=2:32=1:16

物理特性

外观与性状: 水溶液为无色透明液体,有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。
主要成分:工业级 分为27.5%、35%两种。
熔点(℃):-0.89℃(无水)
沸点(℃):152.1℃(无水)
折射率:1.4067(25℃)
相对密度(水=1): 1.46(无水)
饱和蒸气压(kPa): 0.13(15.3℃)
溶解性:能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
结构:H-O-O-H 没有手性,由于-O-O-中O不是最低氧化态,故不稳定,容易断开
溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700
燃爆危险: 本品助燃,具强刺激性。
过氧化氢分解产生氧气
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃。
2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃。
3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加入少量二氧化锰,再将带火星的木条伸入试管中,木条复燃。二氧化锰做催化剂,和过氧化氢反应生成氧气和水。

化学特性

1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为:H:O:O:H 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体,它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质
(1)H₂O₂是二元弱酸,具有酸性
(2)氧化性 H₂O₂+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I₂+ 2H₂O
2Fe2+ + H₂O₂+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H₂O
H₂O₂+H₂S ==== S↓+ 2H₂O H₂O₂+ SO₂==== H₂SO₄
注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
(3)还原性 2KMnO₄+ 5H₂O₂+ 3H₂SO₄ ==== 2MnSO₄+ K₂SO4 + 5O₂↑+ 8H₂O
H₂O₂+Cl₂=2HCl + O₂ 注:H₂O₂的氧化产物为O₂
(4)不稳定性 4、 H₂O₂的保存方法 实验室里常把H₂O₂装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H₂O₂的用途 作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H₂O₂还可作火箭燃烧的氧化剂等。

电解反应

电解双氧水会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气。
分步反应化学方程式:
一、3H₂O₂==通电== 3H₂O + O₃↑
二、2H₂O ==通电== 2H₂↑+ O₂↑
总反应化学方程式为:
6H₂O₂=(通电)=6H₂↑+2O₃↑+3O₂↑
注:首次生成的臭氧颜色为橙黄。

主要用途

在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。
医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。
工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。
实验用做制O₂原料。

健康危害

电解过氧化氢溶液
最重要危害与效应:
急性:
吸入:蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。
皮肤接触:会造成刺痛及暂时性变白,冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。
眼睛接触:会造成严重之伤害及有目盲之可能性,此症状可能历时一周或更久才出现。
吞食:会伤害胃及喉咙,可能导致食道及胃出血。
慢性:
吸入:导致慢性呼吸道器官疾病。
皮肤接触:导致皮肤病。
眼睛接触:导致眼疾。
主要症状:刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时,严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。

危险特性

爆炸性强氧化剂。