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12.
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛.小滨同学设计了实验,以探究碳酸氢钠的化学性质.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞实验,震荡.
现象:溶液变成浅红色.由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性;
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸,现象为产生气泡;
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图1所示装置进行实验
现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
验证:(1)请你帮小滨设计实验,证明试管中留下的白色固体是Na2CO3,而不是NaOH(所选试剂不能用酸).
步骤取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水;
(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑;
【探究实验4】能与碱反应
查阅资料:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学进行了甲、乙两个实验,回答下列问题:比较甲、乙两个实验的目的,主要区别是实验乙通过检验反应物证明反应发生,而实验甲通过检验产物证明反应发生.
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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固
体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣,
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

Na2CO3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g

2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质(部分)的比较

性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
碱性
相同条件下,Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
反应
均产生CO2,但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案
实验现象及结论
方案一:___________
若有白色固体剩余,样品为碳酸氢钠;否则为碳酸钠。
方案二:分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液,___________,将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液,pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三:分别取少量固体于试管中加
热,然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四:如下图所示,分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中,观察现象。
___________________________

【实验反思】
通过上述实验,我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验,能帮助我们更好地理解和掌握相关物质
的性质。
【答案】

实验方案
实验现象及结论
方案一:20 ℃时,在100 g水中加入11 g该白色固体,充分溶解。
方案二:用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上,静置,观察现象。
若石灰水变浑浊,样品为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。
气球胀大速度快且大的,原固体为碳酸氢钠,否则为碳酸钠。