例:
当92克甘油与90克水混合时,溶液组分的摩尔分数是多少? (分子量水= 18;甘油分子量= 92)
解:
90克水= 90克×1摩尔/ 18克= 5摩尔水
92g甘油= 92g×1mol / 92g = 1mol甘油
总摩尔数= 5 + 1 = 6摩尔
x水= 5mol / 6mol = 0.833
x甘油= 1mol / 6mol = 0.167
通过确保摩尔分数加起来1来检查你的数学是个好主意:
x水+ x甘油= .833 + 0.167 = 1.000
摩尔浓度(M)
摩尔浓度可能是最常用的浓度单位。 它是每升溶液中溶质的摩尔数(不一定与溶剂的体积相同!)。
例:
当将水加入到11g CaCl2中制成100mL溶液时,所制备的溶液的摩尔浓度是多少?
解:
11克CaCl2/(110克CaCl2/摩尔CaCl2)= 0.10摩尔CaCl2
100mL×1L / 1000mL = 0.10L
摩尔浓度= 0.10mol / 0.10L
摩尔浓度= 1.0M
摩尔浓度(m)
摩尔浓度是每千克溶剂中溶质的摩尔数。 由于25°C时水的密度约为1公斤/升,因此在此温度下,稀释度大约等于稀释水溶液的摩尔浓度。 这是一个有用的近似值,但要记住,这只是一个近似值,并且当溶液处于不同温度,不稀释或使用水以外的溶剂时不适用。
例:
500克水中含10克NaOH溶液的摩尔浓度是多少?
解:
10g NaOH /(40g NaOH / 1mol NaOH)= 0.25mol NaOH
500克水×1千克/ 1000克= 0.50千克水
摩尔浓度= 0.25mol / 0.50kg
摩尔浓度= 0.05M / kg
摩尔浓度= 0.50微米
正常(N)
正常度等于每升溶液中溶质的克当量重量 。 克当量或当量是给定分子的反应能力的量度。 正态性是反应依赖的唯一浓度单位。
例:
对于酸碱反应,1M硫酸(H2SO4)为2N,因为每摩尔硫酸提供2摩尔H+离子。 另一方面,1M硫酸为1N用于硫酸盐沉淀,因为1摩尔硫酸提供1摩尔硫酸根离子。
克每升(克/升)
这是根据每升溶液中溶质克数制备溶液