常温下,向10mL0.2mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH)=10mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=15mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D.当V(NaOH)=20mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)
D 【解析】 试题分析:A、HC2O4-在溶液中呈酸性,说明水解程度小于电离程度,A错误;B、当V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为NaHC2O4,溶液显酸性,则水的电离程度比纯水小,B错误;C、V(NaOH)=15 mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,电离大于水解,溶液显酸性,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),C错误...
考点分析: