一、有关溶液配制的科学性与规范性问题
虽然溶液配制在化学实验中是一个很重要的基本操作,但可能是过于常见和简单的缘故,对于某给定溶液的配制方法目前还是很难找到一个严格的用文字给出的规范或标准的。
这就要化学工作者自己从大量的案例中去揣摩和领会,以找出其中的“真谛”。相信下面的几个例子大家都不会觉得很生疏,但归纳出的“感想”却是不会相同的。在比较权威的某《分析化学手册》的“普通酸、碱及盐类溶液的配制”中有:
例一,对“c(HCl) =1 mol·L-1盐酸配制”,仅写为“量取浓盐酸83ml,加水稀释至1L”。
例二,对“c(NaOH) =1 mol·L-1氢氧化钠溶液配制”,写为“将称取的40g氢氧化钠,分几次加入适量水中,不断搅拌,溶解后让其冷却至室温,加水稀释至1L。用塑料容器贮存”。
在其“滴定分析用标准溶液的配制”中有:
例三,“氢氧化钠标准溶液c(NaOH) =1 mol·L-1”部分写了近一页的文字,其中包括:
1.配制
称取100 g氢氧化钠,溶于100 ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸52 ml体积的上层清液,注入1000ml无二氧化碳的水中,摇匀。
(注:这是要去除氢氧化钠中的少量的碳酸钠。氢氧化钠在存放中不可能不与空气中的二氧化碳接触而生成碳酸钠。但碳酸钠在氢氧化钠浓溶液中的溶解度极小,所以可沉淀下来,而从氢氧化钠溶液分离出去。)
2.标定……(以下略去)。
例四,“硫酸标准溶液c(1/2H2SO4) =1 mol·L-1”部分也写了近一页。其中有:
1.配制
量取硫酸30ml,缓缓注入1000 ml水中,冷却,摇匀。
2.标定……(以下略去)。
这四个例子涉及的物质种类及溶液用途各有不同,但溶液的配制方法中竟然都没有提及到要使用“分析天平”、“移液管”和“容量瓶”,这些仪器。
只是在“元素和离子的标准溶液的配制方法”中有:
例五,配制Ag+标准溶液(1ml
1mg):称取1.5784g硝酸银,溶于100 ml水,移入1L容量瓶中,稀释至标线,摇匀。
例六,配制CO32-标准溶液(1ml
1mg):称取于(270-300)℃灼烧至恒重的无水碳酸钠0.1766g,溶于不含二氧化碳的水中,移入1L容量瓶