简述再生原理,解析,由图示可知,HSO在阳极失去电子生成SO,根据化合价变化、质量守恒和电荷守恒定律写出电极反应式答案,,,SOOH=SOHO,,阳极,HSOeHO=SOHH在阴极得电子生成H,溶液中的c,H,降低,促使HSO电离生成SO,且Na进入阴极室,当PH时,由表中的数据可知,SO和HSO混合溶液中SO的物质的量分数已经超过了,可继续吸收SO,故吸收液得以再生说明,一般来说,电解时阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,OH比含氧酸根离子容易放电,但有些含氧酸根离子还原性较强,容易失去电子,如HSO、SO、MnO等含氧酸根离子比OH更容易失去电子,故含氧酸根离子可以参与阳极放电又如,届广东省揭阳市高三月第二次模拟理综第题考查了MnO放电,MnOe=MnO四、电解池中的气体分子可能在阴阳极放电例,,北京卷节选,NH经一系列反应可以得到HNO,如图所示图转化示意图,,IV中,电解NO制备NHNO,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NHNO,需补充物质A,A是,说明理由,图电解示意图解析,,,根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为NO,阴极NO得到电子转变为NH,电极反应式为,阳极,NOeHONOH阴极,NOeHNHHO然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH答案,,,NH根据反应NOHO电解NHNOHNO,电解产生的HNO多说明,NO既有氧化性,又有还原性,所以能得电子,也能失电子,完全符合氧化还原反应的规律又如年江苏高考化学第题也考查了尿素分子在阳极放电的情况,CO,NH,OHe=CONHO五、结语在电解池中,离子的放电先后顺序是个较为复杂的问题,它与电极材料、离子浓度、溶液的酸碱性、离子的氧化性或还原性强弱以及离子的移动速率、电压等因素均有密切的关系。中学阶段一般我们主要以离子的氧化性或还原性强弱作为判据,强者优先。但老师要不断学习,更新知识,不要将错误的知识传授给学生,如,电解池中阳极都是阴离子失电子,阴极都是阳离子得电子等,。虽然化学中普遍存在着一般规律,但往往也存在着特殊规律,所以化学教师切忌将所有问题绝对化,否则要出错。同时,这也不利于创新型人才的培养。