解答此类题的关键是要先找出混合物中 各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均 相对分子质量、平均质量、平均质量分数等),此 平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值 之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法 。下面分类进行讨论: ? (1)平均二价相对原子质量法 ? 由金属单质组成的混合物,要判断混合物 的组成或计算某一成分的质量,利用平均二 价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解 题时先设该混合物为一种纯净的二价金属, 利用化学方程式或其他方法求出平均二价相 对原子质量,混合物各组分中一种金属的二 价相对原子质量小于半均二价相对原子质量 ,则另一种金属的二价相对原子质量必须大 于平均二价相对原子子质量,据此求出正确 答案。 ? 设一种二价金属R的质量为m,其二价相对原子质 量为M,与足量稀硫酸反应产生H2的质量为x ? R+H2SO4==RSO4+H2↑ ?M 2 ?m x ? 解得:x=m/M×2 ? 即金属与足量稀硫酸反应,生成H2的质量与该金属 质量成正比,与该金属二价相对原子质量成反比, 若像Cu等金属与稀硫酸不反应,即产生的H2的质 量为零。 ? 注意:①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别,前 者为一假设值。 ? ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2 质量为0。 ? 例:小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完 全反应,收集到H2的质量为0.205g,已知其中 含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是 () ? A.铁B.铝C.铜D.镁 ? 解析:由题意可知,两种金属混合物6.5g与足 量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气,则混合物 的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。 已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相 对原子质量分别为65,56,18,∞(无穷大), 24,混合物中含有Zn,则另一种金属的二价相 对原子质量不能大于63.4,所以这种金属杂质 不可能是Cu。 (2)相对分子质量平均值法 ? 由化合物组成的混合物,要判断混合物中各物质 是否存在或计算某成分的质量,可用相对分子质 量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他 方法求出平均相对分子质量,混合物中一种物质 的相对分子质量如果大于平均相对分子质量,则 另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子 质量,据此可求出正确答案。 (3)质量平均值法 ? 利用混合物中平均质量解题方法。 (4)质量分数平均值法 ? 混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一 种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素 的质量分数之间,据此可确定混合物的组成。 4. 守恒法 ? 化学变化中等量关系的简历,有一条很重要的定 律——质量守恒定律,即参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。在实际应用中,上述定律演绎为:a化学反应前 后,物质发生变化生成新物质,但组成物质的元 素种类不变,质量不变;b化学反应前后,分子本 身发生变化,而分子的数目虽然有的改变,但原 子的种类,数目不变。该定律反映出化学反应中 的一些等量关系,是解化学试题的思路之一。