[27]　[28]　如下左图所示,盐酸共有四个结晶的共熔点,分别对应四种晶体:68%(HCl的质量分数,下同)时的HCl·H　2　O、51%时的HCl·2H　2　O、41%时的HCl·3H　2　O和25%时的HCl·6H　2　O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H　2　O生成。[28]盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下右图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点,其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下,液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。　[29]　:464-465　盐酸的熔点关于水溶液中氯化氢质量分数的关系图[30][31]　盐酸的沸点关于水溶液中氯化氢质量分数的关系图[30][31]　[29]　:465　盐酸主要由氯化氢溶于水来制备[32]:180　。而氯化氢又有多种制备的方式,所以有许多前体。另外,也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备:　工业制备　[　编辑　]　盐酸的大规模生产已经与其他化学品的工业生产流程相结合,形成了一个较完备的体系。如上所述,要制备盐酸,通常先制备氯化氢。工业制备氯化氢主要使用以下方法:　直接化合,在氯碱工业中,通过电解饱和的氯化钠溶液而获得的氢气按比例置于氯气中燃烧,发生以下链式反应:　为了除去产物中未完全反应的氯气,氢气通常需要过量2-5%。[32]:180-181　用食盐与浓硫酸在加热条件下作用[29]:466　:　应注意控制温度于650℃以下,否则产物硫酸钠会熔化。也可使用氯化钾或氯化钙等来代替食盐。[32]:180　其他反应的副产物产生氯化氢,例如烃类的氯化,或有机氯化合物的脱卤反应等[32]:181　[33]　:290　:　工业生产的盐酸浓度通常为37%,常因含有杂质FeCl　3　而显黄色[29]:466　。40%以上的更高浓度在化学上可以实现,但其蒸发速率太快,导致储存与处理时都需要采取额外的措施,例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是30%到34%,此时氯化氢蒸气损耗最少,是运输时的最佳浓度。在美国,一般商业出售的盐酸浓度介于20%到32%之间;家用盐酸(用于清洁等)浓度在10%到12%,且推荐在使用前稀释数倍。英国家用盐酸浓度与美国的工业级相同。[10]