铜接触硫后因生成各种硫化物而失去光泽。[12]铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4,其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾,+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯,0氧化态的Cu(CO)　2　可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[13]。　Cu　+　2　N　2　O　4　→　Cu(NO　3　)　2　+　2　NO　金属铜易溶于硝酸等氧化性酸,若无氧化剂或适宜配位试剂　的存在时,则不溶于非氧化性酸,如:　铜和硝酸的反应如下:　3　Cu　+　8　HNO　3　(稀)　→　3　Cu(NO　3　)　2　+　2　NO↑　+　4　H　2　O　Cu　+　4　HNO　3　(浓)　→　Cu(NO　3　)　2　+　2　NO　2　↑　+　2　H　2　O　和浓硫酸的反应为:　Cu　+　2　H　2　SO　4　(浓)　→　CuSO　4　+　SO　2　↑　+　2　H　2　O　和浓硫酸的反应产物还和温度有一定关系。反应过程中硫酸逐渐变稀,直到反应停止。铜不能和稀硫酸反应,但是有氧气存在时,按下式反应:　2　Cu　+　O　2　+　2　H　2　SO　4　—　Δ　→　2　CuSO　4　+　2　H　2　O　3　Cu　+　6　H　+　+　ClO　3　−　→　3　Cu　2+　+　Cl　−　+　3　H　2　O　存在硫脲时发生配位反应:　2　Cu　+　6　S=C(NH　2　)　2　+2　HCl　→　2Cu　(I)　(S=C(NH　2　)　2　)　3　Cl　+　H　2[14]和浓盐酸反应形成配合物:　[15]　2　Cu　+　8　HCl(浓)　→　2　H　3　[CuCl　4　]　+　H　2　↑　铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应,使高锝酸根离子还原为单质锝:　7　Cu　+　2　TcO　4　-　+　16　H　+　→　2　Tc　+　7　Cu　2+　+　8　H　2　O　[16]　2　Cu　+　FeS　→　Cu　2　S　+　Fe　铜加热可以和三氧化硫反应,主要反应有两种:　4　Cu　+　SO　3　→　CuS　+　3　CuO　Cu　+　SO　3　→　CuO　+　SO　2　铜在干燥空气中稳定,可保持金属光泽。但在潮湿空气中,表面会生成一层铜绿(碱式碳酸铜,分子式:Cu　2　(OH)　2　CO　3　),保护内层的铜不再被氧化。反应方程式:　2　Cu　+　O　2　+　CO　2　+　H　2　O　→　Cu　2　(OH)