对,因为4克氢已经消耗32克氧气,而12克碳也消耗32克氧气.因此相同质量的烃完全燃烧,氢含量越高,耗氧量越大!
就是相同质量的烃,耗氧多的,烃中含氢越高.这个论点可以从烃的燃烧通式的分析得到证明.烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 例如:比较质量相等的CH4,C2H4,C2H2,等烃耗氧量和氢的含量 CH4的耗氧量为:(1/16)*(1+4/4)=1/8----含氢量:(1/16)*(4/2)*2=1/4 C2H4的耗氧量为:(1/28)*(2+4/4)=3/28----含氢量:(1/28)*(4/2)*2=1/7 C2H2的耗氧量为:(1/26)*(2+2/4)=5/52----含氢量:(1/26)*2=1/13 其他的烃可以类推.可以得出结论,相同质量的烃,耗氧越多,烃的含氢量越高.题目中的论点是正确的
烃即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是co2和h2o,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量(假设质量为1),那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所需氧气就越少.这就是说在c原子个数一定时,h原子越多,消耗的氧气越多.(c原子个数不定时,只要比较摩尔质量,等质量时,摩尔质量越大,摩尔数越小,所需消耗氧气越少).希望对你有所帮助!
12g 碳完全燃烧消耗 32g O24g 氢完全燃烧消耗 32g O2可见在有机物中,氢的质量分数越大,完全燃烧后消耗氧气越多在这四种有机物中,甲烷中氢的质量分数最大,选A
A 试题分析:由于在质量相等的条件下,氢原子消耗的氧气大于碳原子消耗的氧气,即在质量相等的条件下,烃分子中含氢量越高,完全燃烧消耗的氧气就越多.又因为最简式CHn中n值越大,含氢量越高,所以根据烃分子的化学式可知,完全燃烧消耗O 2 的物质的量最少的应该是C 2 H 2 ,答案选A.点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,主要是考查学生对烃分子燃烧规律的熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力.该题的关键是利用好燃烧通式,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率.
等质量的烃安全燃烧耗氧量如何比较 我是这么想的.烃即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量(假设质量为1),那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所需氧气就越少.(要把研究的物质写成通式)这就是说在C原子个数一定时,H原子越多,消耗的氧气越多.(C原子个数不定时,只要比较摩尔质量,等质量时,摩尔质量越大,摩尔数越小,所需消耗氧气越少).当然也可以写出化学方程式:CnHm+[(m+n)/2 ] O2→nCO2+mH2O,耗氧量为(m+n)/2,这样比较会更加方便!
你好!由于烃的完全燃烧只产生CO2,H2O.所以我们可以把烃这样看C--CO2,2H--H2O.所以,判断耗氧量只要你把对应的氧原子个数除2即得.例如:CH4,我们看做 C--CO2 2H--H2O 1--1 4--2 所以有氧原子4,即消耗2体积 O2.我的回答你还满意吗~~