表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式1、定义:2、书写热化学方程式注意事项:2H 2(气)+ O2 (气)= 2H 2O (液) = -571.6 kJ/molH2H 2(气)+ O2 (气)= 2H 2O (气) = - 483.6 kJ /molHH 2(气)+ O2 (气)= H 2O (气) =- 241.8 kJ /molHC( 固)。
7、+ H 2O( 气)=CO( 气) + H 2( 气)=+ 131.36 kJ /molH固s 液l 气g 反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。表示即:2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水,放出热量是571.6 千焦。3、热化学方程式表示的意义2H 2(气)+ O2 (气)= 2H 2O (液) = -571.6 kJ/mol H 有关热化学方程式的计算 例1 250C 1.01X105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式。1. 根据反应热书写热化学方程式1g 硫粉在氧气中充分燃烧。
8、放出 9. 36kJ 热量32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为:S + O2 = SO2 S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气)=- 299.52kJ/mol H优37页第6、7 题 有关热化学方程式的计算 例2 在一定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为:2H 2( 气)+O2 ( 气)=2H 2O ( 液)=- 572 kJ CH 4( 气)+2O2 ( 气)=CO2 ( 气)+2H 2O ( 液)=-890 kJ由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完。
9、全燃烧时放出的热量为多少。2. 根据热化学方程式求反应热解:Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJH H 练习 优38页6(2)题 已知: 2H 2O( 液)=2H 2 ( 气)+O2 ( 气)=+ 517.6 kJ/mol CH 4( 气)+2O2 ( 气)=CO2 ( 气)+2H 2O ( 液)=- 890.3 kJ/mol 则:1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比约为 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析:890.3/16 = 517.6 890。
10、.3/4 5004 900 2.2 1选CHH 例3 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H 2( 气)+O2 ( 气)=2H 2O ( 液)+571.6 kJ C3H 8( 气)+5O2 ( 气)=3CO2 +4H 2O ( 液)+2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 :设H 2、C3H 8的物质的量分别为x,y答:氢气和丙烷的体积比为 3:1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847。
11、 V(H 2):V(C3H 8) =n(H 2):n(C3H 8) = 3.75:1.25 = 3:13. 求混合物的组成(优38页5题) x = 3.75 moly = 1.25 mol 例3 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H 2( 气)+O2 ( 气)=2H 2O ( 液)+571.6 kJ C3H 8( 气)+5O2 ( 气)=3CO2 +4H 2O ( 液)+2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解2 :1mol H。
12、 2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答:氢气和丙烷的体积比为 3:1 1mol C3H 8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH 2 285.8C3H 4 2220 769.4 1450.6483.6 31 例3 在一定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为: 2H 2( 气)+O2 ( 气)=2H 2O ( 液)+571.6 kJ C3H 8( 气)+5O2 ( 气)=3CO2 +4H 2O ( 液)+2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和甲烷。
13、的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解3 :( 巧解)5mol 混合气中,C3H 8 物质的量必小于2mol,H 2 的物质的量必大于3mol。 2mol C3H 8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJn (H 2) : n (C3H 8) 必大于 3 : 2选B练习 250C (1.01)(105)Pa下,4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式。2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气)+134.4 kJ 2CO + O2 = 2CO2228g Q9.6kJ4 g解: 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热 二、反应热在反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热1、定义:2、符号:H3、单位:一般采用 KJ/mol4、测量仪器:可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热5、研究对象:一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或者吸收的热量6、反应热的表示方法:+/ 相应数值 KJ/mol 规定放热反应0H用“+” 作业课本 60页第5题资料 59页第10 题 同学们再会2000年11月15日。