(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为___,当线路中转移0.1mol电子时,则被腐蚀铜的质量为___g,正极的电极方程式为___.
(2)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
该电池工作时,b口通入的物质为___,该电池正极的电极反应式为:___,工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有___mol电子发生转移.
(3)若将(3)中电池的电解质溶液换为KOH溶液,则负极的电极方程式为___.
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(1)该电池反应中,铜失电子发生氧化反应作负极,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+,正极是三价铁离子得电子发生还原反应,电极反应为:2Fe3++2e-=2Fe2+,当线路中转移0.1mol电子时,反应的Cu为0.05mol,其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g;
故答案为:Cu;3.2;2Fe3++2e-=2Fe2+;
(2)根据装置氢离子向右移动,说明右边的电极是正极,所以e口是通入的氧气,故b口通入的是CH3OH,总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正极电极反应为:3O2+12e-+12H+=6H2O;甲醇的物质的量为

6.4g
32g/mol

=0.2mol,根据反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g),当消耗甲醇2mol时,转移电子为12mol,所以当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时,转移电子是1.2mol,
故答案为:CH3OH;3O2+12e-+12H+=6H2O;1.2;
(3)若将电池的电解质溶液换为KOH溶液,二氧化碳会与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
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