氧元素和硫元素都属于氧族元素,这是它们化学性质相似的一种表现。氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素,这一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素,其中钋、鉝为金属,碲为准金属,氧、硫、是典型的非金属元素。氧族元素的递变规律:①气态氢化物的稳定性逐渐减弱;②气态氢化物的还原性逐渐增强;③气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强;④最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱;⑤非金属性逐渐减弱;⑥氧化物的碱性逐渐增强,并出现两性
2, 氧元素与硫元素化学性质相似,原因是
一.氧族元素的性质1、相似性①单质与金属的反应(与大多数金属直接化合)②化合价为—2、+4、+6(氧一般无正价,除OF2中)。③氧、硫、硒、碲与氢生成气态氢化物(碲不能直接与氢化合),气态氢化物的通式为H2R,它们的稳定性逐渐减弱,即热稳定性:H2O>H2S>H2Se>H2Te,其中后三者水溶液都是弱酸。④硫、硒、碲都有两种氧化物RO2和RO3,对应水化物通式为H2RO3、H2RO4。2、递变性同一主族元素从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,失电子能力增强,得电子能力减弱。因此,氧族元素依氧、硫、硒,碲的顺序,非金属性逐渐减弱。3、根据元周期律的有关知识,比较氧族元素与同周期元素非金属性的强弱在同一周期中,从左至右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。以第三周期VA、ⅥA、ⅦA族磷、硫、氯元素为例,非金属性从磷到氯依次增强,从以下性质证实:①氢化物形成难易:(P与H2的反应很难进行)②氢化物稳定性:HCl>H2S>PH3;②最高价氧化物水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;④与变价金属反应时,氧化产物价态越高,则单质氧化性越强:P很难跟金属反应。
名词解释
元素
元素在现代数学集合论中是指组成集合的每个对象。换言之,集合由元素组成,组成集合的每个对象被称为组成该集合的元素。例如:集合{1,2,3}中1,2,3都是集合的一个元素。
单质
单质是由同种元素组成的纯净物。 元素在单质中存在时称为元素的游离态。 一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。 与单质相对,由多种元素