(填标号) A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 18.氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许 多有机物反应。请回答下列问题。 (1)写出铬原子的基态电子排布式:____________________,与铬 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素 有______(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2 常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2 等互溶,据 此可判断 CrO2Cl2 是________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4 五种有机溶 剂中,碳原子采取 sp2 杂化的分子有________(填序号),CS2 分子的 空间构型是________,易溶于水的有________(填序号),理由是: _______________________________。 19.无水 CoCl2 为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受 热后又变成无水 CoCl2, 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示 剂。 CoCl2 CoCl2?xH2O 深蓝色 粉红色 现有 65g 无水 CoCl2,吸水后变成 CoCl2?xH2O 119 g。 (1)水合物中 x= 。 (2)若该化合物中 Co2+配位数为 6,而且经定量测定得知内界和外 界占有 Cl?的个数比为 1∶1,则其化学式可表示为 20.已知 H2O2 的结构如下图: 。 H2O2 分子不是直线形的, 两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上, 书页角为 93°52′,而两个 O—H 键与 O—O 键的夹角均为 96°52′, 试回答: (1)写出 H2O2 分子的电子式和结构式________。 (2)写出分子内的键型________。 (3) 估计它难溶于 CS2, 简要说明原因__________________________。 (4) 指出氧元素的化合价, 简要说明原因________________________。 21.金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是___________。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni 是元素周期表中第 28 号元素,第 2 周期基态原子未成对电 子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是________。 (3)过渡金属配合物 Ni(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子 总数之和为 18,则 n=__________。CO 与 N2 结构相似,CO 分子 内σ键与π键个数之比为__________。 (4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇 分子内 C 原子的杂化方式为____________,甲醇分子内的 O—C—H 键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O—C—H 键角。 22. 下表中实线是元素周期表的部分边界, 其中上边界并未用实线标 出。 根据信息回答下列问题: (1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式为 _______________________。 (2)Fe 元素位于周期表的________分区;Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5,在 Fe(CO)5 中铁的化合价为________; 已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体, 等电子体具有相似的结构特征。 与 CO 分子互为等电子体的分子和离 子分别为________和________(填化学式)。 (3)在 CH4、CO、CH3OH 中,碳原子采取 sp3 杂化的分子有 ________。 (4)根据 VSEPR 理论预测 ED?4 离子的空间构型为________。B、 C、D、E 原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层 8 电 子稳定结构的分子的电子式为______________(写 2 种)。 2018-2019 学年高二下学期第二单元训练卷 化 学(一)答案 1. 【解析】乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键,乙烷中两 个碳原子间存在一个σ键,乙烯中 C=C 的键能应当大于乙烷中 C— C 的键能且小于乙烷中 C—C 的键能的 2 倍,A 错误;氮气分子中有 三个共价键,1 个σ键和 2 个π键,所以 B 正确; 形成共价键的两个 原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;电负性 O>N>C,N—O 键的极性比 C—O 键的极性小,C 错误;在 NH+4 中参与成键的 8 个电子分布在氮原子最外层的 4 个能量相等的 sp3 杂化轨道中,4 个 N—H 键的键能、键长、键角都相等,D 错误。 【答案】B 2. 【解析】氧原子采取 sp3 杂化,在 H2O 中有两对孤对电子,一对 与 H+结合形成配位键后,还剩余 1 对孤电子对,是三角锥形。 【答案】A 3. 【解析】由于思维定式,该题易错选 A,实际上题目要求的是微 粒中所有的孤电子对。A 中是氧元素的 2 对,B 中 1 个 Cl 就有 3 对 孤电子对,因此,BeCl2 中孤电子对有 6 对。 【答案】B 4. 【解析】A 项,N、O 是不同的非金属元素,它们之间形成的共价 键是极性键;B 项,NH3 间存在氢键,熔沸点会出现反常的高。 【答案】C 5. 【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C 项 NaCl 为离子化合 物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。 【答案】C 6. 【解析】 成键原子半径越大, 键长越长, N 原子半径小于 C 原子, 故 N≡C 键比 C—C 键的键长短;(CN)2 分子中应含有 3 个σ键和 4 个π键;由于与卤素性质相似,可以和 NaOH 溶液反应;由(CN)2 结 构式知,可发生加成反应。 【答案】A 7. 【解析】CCl4 为非极性分子构成的溶剂,根据相似相溶规律,极 性分子难溶于 CCl4,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。 【答案】B 8. 【解析】PCl3 分子是由 P—Cl 极性键构成的极性分子,其结构类 似于 NH3,中心原子采用 sp3 杂化。 【答案】D 9. 【解析】共价键的极性与非金属性的差异有关,非金属性差异越 大,键的极性越大,根据元素在周期表中的位置关系可知,除 H 外 其他元素的非金属性:F>O>N >P,H—H 无极性,故键的极性由小到大的顺序为:H—H (3)HF 分子间形成氢键,而 HCl 分子间只有范德华力 (4)sp2 5 1 (5)CD 18. 【解析】(1)铬为 24 号元素,位于周期表中第四周期ⅥB 族, 其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1。第四 周期最外层为 1 个电子的元素还有 K:[Ar]4s1,Cu:[Ar]3d104s1。 (2)CCl4、CS2 为非极性溶剂,根据相似相溶规律可推测 CrO2Cl2 应是非极性分子。(3)在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为: sp2、sp3、sp2、sp、sp3,因此采取 sp2 杂化的有苯和甲醛两种物 质。因 CS2 中碳原子采用 sp 杂化,因此其分子构型为直线形。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1 (2)非极性 (3)①③ 直线形 ②③ CH3OH、HCHO 均为极性分子而溶剂 水也为极性分子,根据相似相溶规律可知 CH3OH、HCHO 易溶于水 19. 【解析】 (1) 65 g CoCl2 的物质的量为=0.5mol, 则 x 值为 x=6。 (2)根据该化合物中 Co2+配位数为 6 及其相对分子质量为 119× 2=238 可知,配体有 1 个 Cl?和 5 个 H2O;外界有 1 个 Cl?,1 个 H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl?H2O。 【答案】(1)6 (2)[Co(H2O)5Cl]Cl?H2O 20. 【解析】由 H2O2 的空间构型图可知,H2O2 是极性分子,分子 内既有极性键,又有非极性键,根据相似相溶规律,H2O2 难溶于 CS2 中。 【答案】(1) (2)分子内既有极性键,又有非极性键 (3)因 H2O2 为极性分子,而 CS2 为非极性溶剂,根据相似相溶规 律,H2O2 难溶于 CS2 中 (4)氧为-1 价;因 O—O 为键非极性键,而 O—H 键为极性键, 共用电子对偏向氧,故氧为-1 价 21. 【解析】 (1)a 项,金属键是金属离子和自由电子之间的作用, 自由电子属于整个晶体,不具有方向性和饱和性;c 项,金属导电是 K、Cu 因为在外加电场作用下,自由电子的定向移动;d 项,金属具有光泽 的原因是金属对光的反射。(2)Ni 的价电子排布为 3d84s2,未成 对电子数为 2,第 2 周期未成对电子数为 2 的元素有碳和氧,同周期 从左到右电负性逐渐增大,则电负性 C