表中元素原子得失电子能力的变化规律。 学生写的是电子排布式, 没有抓住价电子, 规律内容书记忆型,没什么难点,定性的记住规律。 内容如素材 1 巩固第 二节的学习内容,并为本 节的教学做准备 过渡 在科学研究和生产实践中,仅有定性的分析往往是不够的,为此,人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 学生思维活跃, 什么是电离能、电负性呢? 自己会猜想 调动学 生的积极性, 明确学习目标。 联 想质疑 电离能是元素的一种性质。 表 1-3-2 和表 1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。从已经学过的知识出发,你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗?你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗? 展示:表 1-3-2 第三周期元素(除 Ar)的第一电离能的变化 表 1-3-3 VA 族元素的第一电离能的变化 Na Mg Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 学生可能会分析出是失电子的能力; 也有可能得出是得电子的能力。 对比分析, 再次生成 强烈的疑惑感, 即为下面 的进一步分 析作了准备, 又是他们产 生了浓厚的兴趣。 阅 读分析 课 本内 容电 离能 的定 义部 分板书 设置问题 1.什么是电离能。 2.符号和表示方法 3.意义 一、电离能及其变化规律 1.定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。 2.符号:I I1表示第一电离能;I2表示第二电离能 …… 3.意义: 表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小,该原子越容易失去电子;反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失去电子。因此,运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度 自我的深度学习, 解决问题 巩固知识, 即时梳理 学生会提出疑问: Mg的第一电离能比 Al的大,所以 Al 比 Mg易失去电子, 但我们以前学习的金属失电子顺序中,Mg 比Al 易失电子,与酸反应时更剧烈。 同理:P 与 S 有同学反驳, 条件不一致,一是气态,二是溶液 让学生 自己动手查 阅资料, 形成自己的知识体系,解决刚 才生成的疑惑 产生新 的疑问, 为解决问题很好过渡,激发了 学习兴趣 让学生爱学 讨 论分 析学 生的 质疑 肯定学生的发言,强调分析事物时看好条件是关键。然后请同学们根据这些物质的电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性来理解 可能会想到洪特指出的电子排布的特殊性, 能量相同的原子轨道在全充满(P10) 、半充满(如3或 d0)状态时,体系6或 dP5)和全空(P0或 d的能量较低, 原子较稳定。 学生自 己动手解决, 既学习了新知识,又巩固 了已学知识 解 疑答惑 强调学生的分析思路是正确的,鼓励学生自己22s继续探究。 强调 Mg(1s22p63s23p0)正处于全空状态,能量较低,比较稳定,所以不易失去电子。同理分析:P 和 S 学生分析 P 和 S, 22sP(1s22p63s23p3)半满状态,比较稳定, 所以不易失去电子。 得到了 及时的提高, 解决了在积 极地问题, 学生的积极情 绪正在提升。 交 流研讨 观察图 1-3-5 和 1-3-6, 请你说明原子的第一电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化,并从原子结构的角度加以解释。 和前面所学知识对应,找出不同点,讨论分析,还是从全空、半满、全满角度分析特殊性 从前面 知识很好的 认识到了这 种规律, 使学习的知识更 加准确。 学生自己也能解 释原因, 积极性很高。 必 要的 总结, 注重 对知 识的 强化 通过观察可以发现,对同一周期的元素而言,碱金属元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大;从左到右,元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势,表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为明显,这是同周期元素原子电子层数相同,但随着核电荷数的增大和原子半径的减小,核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。 同主族元素, 自上而下第一电离能逐渐减小,表明自上而下原子越来越易失去电子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则,随元素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说,增加的电子大部分排步在(n-1)d 轨道上,核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。 实 质分析 总之,第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。 对知识 及时总结, 有效增加知识 的增长点 练习1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 减小 原子的第一电离能增大 原子的第一电离能减小 练习2 2.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出( ) A、元素原子得电子的难易 B、元素的主要化合价 C、元素原子失电子的难易 D、核外电子是分层排布的 练习3 3.下列元素中,第一电离能最小的是( ) A、K B、 Na C、P D、Cl 一、电离能及其变化规律 1. 电离能概念: 2. 符号: 3. 意义: 原子的第一电离能原子第一电离能增大 【板书设计】