吉布斯自由能变ΔrGm是由两项因素构成的,一项是摩尔焓变ΔrHm,一项是与摩尔熵变有关的TΔrSm。摩尔焓变和摩尔熵变对化学反应的方向和限度都有影响,只是在不同条件下产生的影响大小不同而已。 吉布斯自由能是广度性质的状态函数,具有加和性。前面主要讨论的是标准状态下的吉布斯自由能变,若不是标准状态,则各物质的吉布斯自由能与物质的浓度或分压有关。热力学指出,非标准态的吉布斯自由能变ΔrGm(T)与标准态吉布斯自由能变 (T)的数学关系为: (T)= (T)+RTlnQ 或 (T)= (T)+2.303RTlgQ (5-11) 式(5-11)称为化学反应等温方程式。式中Q为反应商,与不同阶段时反应中各物质的浓度或分压有关。 根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态。