無機化學命名法

無機化學命名法是命名無機化合物的標準化方法，其遵循 IUPAC 命名法（Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005）和《無機化學命名原則 (1980)》(中國化學會) 兩部現行命名法。對於還未統一中文命名的名稱，以 IUPAC 英文命名標註，後加括號內有建議使用的中文名稱。

目的

本命名法的目的是：
# 確定元素的名稱
# 建立一套無機化合物的命名法，使根據這套命名法定出的名稱，能夠確切而簡明地表示無機化合物的組成和結構
# 統一化學命名，避免產生混淆。
希望大家遵照此命名法規範命名。

總則

2.1 化學介詞

化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。
化學介詞，在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。

2.1.1 化

表示簡單和化合。如
氯原子 (Cl) 與鈉原子 (Na) 化合而成的 NaCl 就叫氯化鈉
氫氧基 (HO—) 與鉀原子 (K) 化合而成的 KOH 就叫氫氧化鉀

2.1.2 合

表示分子與分子或分子與離子相結合，如
CaCl2・H2O 叫一水合氯化鈣
H3O + 叫水合氫離子

2.1.3 代

表示取代了母體化合物中的氫原子，如
* ClCH2・COOH 叫氯代乙酸
* NH2Cl 叫氯代氨
* NHCl2 叫二氯代氨
表示硫、硒或碲原子取代氧，如
* 如 H2S2O3 叫硫代硫酸
* HSeCN 叫硒代氰酸

2.1.4 聚

表示兩個以上同種的分子互相聚合，如
(HF) 2 叫二聚氟化氫
(HOCN) 3 叫三聚氰酸
(NaPO3) 6 叫六聚偏磷酸鈉。

2.2 基和根

基和根是指在化合物中存在的原子基團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做基，以離子鍵與其他組分結合者叫做根。

2.2.1 一般的基名和根名

基和根一般均從其母體化合物命名，稱其為某基或某根。

例：

NH3: 氨，NH2—：胺基
H2SO4: 硫酸，HSO4−: 硫酸氫根，SO42−: 硫酸根
H2SiF6: 氟矽酸，SiF6−: 氟矽酸根
H2C2O4: 草酸，C2O42−: 草酸根

2.2.2 特定的基名和根名

基和根也可以聯綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。

例如：

HO—: 氫氧基
HS—: 氫硫基

個別的基和酸，為了命名簡便起見，給有特定名稱。無機化合物中常用的特定根、基名稱不多，在這裡全部列出如下：

羥基：HO—
巰基：HS—
羰基：OC=
氰基：NC—
疊氮基：N3—
銨根：NH4+
醯基：含氧酸分子中去掉 —OH 基後剩下的基叫做基，如硝醯 - NO2。

某酸的全部 —OH 均已去掉時，就從酸名命名為某醯 (基)；如果只去掉 m 個 —OH 基，則稱為某酸 m 醯 (基)，基字通常可以略去。

注意：醯字今可簡化為醯

例如：

H3PO4: 磷酸
H2PO3—: 磷酸一醯 (基)
HPO2=: 磷酸二醯 (基)
PO≡: 磷醯 (基)
HNO3: 硝酸，NO2—: 硝醯
HNO2: 亞硝酸，NO—: 亞硝醯
H2C2O4: 草酸，HC2O3—: 草酸一醯，C2O2=: 草醯 (基)

2.3 離子

2.3.1 元素的離子

元素的離子，根據元素名稱及其氧化態來命名。
Cl−: 氯離子
I−: 碘離子
H+: 氫離子
Na+: 鈉離子
Zn2+: 鋅離子
Al3+: 鋁離子
Fe3+: 鐵離子
Fe2+: 亞鐵離子

2.3.2 帶電原子團

帶電的原子團，已如上述成為某根，若需指明其為離子時則稱為某離子或某根離子：
NH4+: 銨離子
HSO4−: 硫酸氫根離子
SO42−: 硫酸根離子
SiF6−: 氟矽酸根離子
PO43−: 磷酸根離子

2.4 特定的詞頭

亞：比常見的基少含一個氫原子而多一個化合價的基，用詞頭 “亞” 表示

如：NH2— 叫氨基；NH = 叫亞氨基

過：—O—O— 稱為過氧基，—S—S— 稱為過硫基

元素

元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。

具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。（在這裡，離子是帶電荷的原子或原子團）到目前為止，人們在自然中發現的物質有 3000 多萬餘種，但組成他們的元素目前（2016 年）只有 118 種。所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。

二元化合物

二元化合物指包含兩種不同元素的化合物 。例如水（H2O）、氯化鈉（NaCl）、氧化鋁（Al2O3）、硫化氫（H2S）等。

主要指無機化合物中分子是由兩種元素組成的化合物，或化學式中只含有兩種元素的化合物。如氯化鈉（NaCl）、溴化銀（AgBr）、水（H2O）等。

“某化某” 化合物中元素的價態都為其最常見的價態，且該命名不會導致歧義。習慣上是呈負價的元素在命名時放在前面。

“幾某化幾某” 當化合物中的元素變價較多，或元素所呈價態不是主要價態時，以上命名會導致歧義 （多為非金屬元素 非氫元素）。例如二氟化二氧（O2F2）、四氮化四硫（S4N4）等。

另外，臺灣的標準中

沒有正一字，
高某化物稱作過某化物。

注 1：當冠字為 “正” 時，命名時通常省略。

注 2：在命名時，二元化合物和多元化合物均適用此表，當出現非表中價態時，選用其他命名法，如 NO2 可命名為二氧化氮或氧化氮 (IV)。

三元、四元等化合物

三元、四元等多元化合物為對應種數元素組成的化合物，包含了含氧酸鹽，如硫酸鈉（Na2SO4）是三元化合物、高氯酸銨（NH4ClO4）是四元化合物。

混鹽和複鹽在命名時，有多種電負性組分同時存在時，電負性強者在前，有多種電正性組分同時存在時，電正性弱者在前；若視作分子化合物命名，分子量較小者在前，如：

 Ca (NO3) Cl 氯化硝酸鈣

 KNaCO3 碳酸鈉鉀

 NH4MgAsO4 砷酸鎂銨

 KAl (SO4) 2・12H2O 十二水合硫酸鋁鉀K2SO4・Al2 (SO4) 3・24H2O 二十四水合硫酸鋁硫酸鉀

簡單含氧酸和簡單含氧酸鹽

6.1 簡單含氧酸

酸根中含有氧原子的酸。皆含有 X—O—H 鍵，有的亦含有 X—O 鍵等。根據酸中含氧與否，分為含氧酸和無氧酸。含氧酸種類繁多，有正酸、原酸、偏酸、亞酸、次酸、高酸、連酸、過氧酸、同多酸、雜多酸、某代酸（代氧，如硫代硫酸）、某取代酸（取代羥基，如滷磺酸）等。含氧酸：H2SO4 ,HNO3 ,H3PO4 等。命名：一般命名為某酸

H2SO4 硫酸
H3PO4 磷酸

在含氧酸中，由同一元素生成的各種組成元素相同的酸，可按其中所含氧原子數多少按順序冠以高、（正）、亞或次 (中華民國慣用為 過→(無)→亞→次)。其中最常見的酸定名為（正）某酸，比它氧原子數多的冠以高 (中華民國慣用 過) 字，比它少的冠以亞字，更少的冠以次字。

HClO4 高氯酸 (中華民國慣用 過氯酸)
HClO3 氯酸
HClO2 亞氯酸
HClO 次氯酸

6.2 原酸

含氧酸根的化合價與其中氧原子數相同的酸，稱為原酸。命名為原某酸。 比如： H4SiO4 原矽酸

6.3 偏酸

正酸縮去一水分子而成的酸，稱為偏某酸。 例如： H2SiO3（偏）矽酸

6.4 焦酸（重酸）

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水。通常命名為焦酸，也有稱重酸。 如：

2H2SO4-H2O=H2S2O7（焦硫酸）

2H2CrO4-H2O=H2Cr2O7（重鉻酸）

同多酸和同多酸鹽

由兩個或兩個以上同種含氧酸分子透過縮水而成的酸叫同多酸。如 Na8Si3O10，可命名為（二縮）三（原）矽酸八鈉，括號內的可省略，當寫成 4Na2O・3SiO2 時，可命名為［3:4］矽酸鈉；Na10W12O41，可命名為（七縮）十二鎢酸十鈉，寫成 5Na2O・12WO3 時，可命名為［12:5］鎢酸鈉。

正、偏或原酸鹽不屬於多酸鹽。

雜多酸和雜多酸鹽

雜多酸是含有雜原子的多酸，雜多酸鹽是雜多酸形成的鹽。命名這類化合物時，可將其解析為簡單鹽或氧化物的形式，如 K3PO4・12MoO3 命名為十二鉬磷酸鉀，或寫成 3K2O・2P2O5・24MoO3 命名為 24:2:3 鉬磷酸鉀。

加成化合物

對於已經確定結構的加成化合物，按照配位化合物的命名方法來命名，對於結構不確定的加成化合物，建議用帶有圓點 “・” 的命名。例如：

 3CdSO4・8H2O 硫酸鎘・水（3/8）

 Na2CO3・10H2O 碳酸鈉・水（1/10） 或 十水合碳酸鈉

 Cu (H2O) 4SO4・H2O 一水合硫酸四水合銅 (II)

 CaCl2・8NH3 氯化鈣・氨（1/8）

 C6H6・NH3・Ni (CN) 2 氨・苯・氰化鎳（1/1/1）

硼化合物

二元硼化合物按照一般命名法命名，如 B2F4 四氟化二硼，LaB6 六硼化鑭。

硼氫化合物 BxHy 統稱硼烷。硼原子數 x＜10 時，用干支（乙、丙、丁等）來命名，超過 10 時，用中文數字詞頭命名，氫原子數用括號標出，如：

 B2H6 乙硼烷（6）

 B5H9 戊硼烷 (9)

 B5H11 戊硼烷 (11)

複雜硼烷按照硼烷的衍生物命名。

含硼配合物的陰離子按照配位化合物的命名法來命名，如 NaBF4 四氟硼酸鈉。當無歧義時，“四” 可省略。

配位化合物

配位化合物簡稱配合物，也稱錯合物、絡合物，為一類具有特徵化學結構的化合物。由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。

系統名稱是按照《無機化學命名原則》(1980) 命名的。命名時，陰離子在前，陽離子在後。對於中性和陽離子配合物，首先命名配體，詞尾綴以 “合” 字與金屬名稱相連，在金屬名稱之後附加括號的羅馬數字，標明氧化態。有不同配體時，在配體名稱之間以中圓點 (・) 分開。配體的次序是負離子在前，中性分子在後；無機配體在前，有機配體在後。相同配體多於一個時，字首倍數詞頭二、三等標明簡單基團如氯、硝酸根、水等的數目；對於較複雜的配體如胺基乙酸根 H2NCH2COO-、三苯基膦 P (C6H5) 3 等的名稱，倍數詞頭所標的配體加以括號，以免混淆。陰離子配合物的命名規則相同，但在金屬名稱後面綴以 “酸” 字。配合物中含有連線兩個或兩個以上金屬原子的橋配體時，用字首 μ 表示，例如： 除系統命名外，配合物也有用俗名命名的，例如 K4 (Fe (CN) 6) 稱為亞鐵氰化鉀。許多普通離子，。又如，PF5 和 SiF4 中沒有配位鍵，為普通化合物，當 P 和 Si 與 F - 以配位鍵結合形成配離子 PF6 - 和 SiF62 - 時，則應命名為六氟合磷酸根離子和六氟合矽酸根離子。

示例：

 K3Fe (CN) 6 六氰合鐵酸（3−）鉀；六氰合鐵 (III) 酸鉀；六氰合鐵酸三鉀

 Fe (en) 3Cl3 三氯化三 (乙二胺) 合鐵 (III)

 PtNO2NH3NH2OH (py) Cl 氯化硝基・氨・羥胺・吡啶合鉑（1＋）；氯化硝基・氨・羥胺・吡啶合鉑 (II)

 K2OsCl5N 五氯・氮合鋨酸（2−）鉀；五氯・氮合鋨 (VI) 酸鉀

 Co (NH2) 2 (NH3) 4OC2H5 乙氧化二氨基・四氨合鈷（1＋）；乙氧化二氨基・四氨合鈷 (III)

 Cs3Ag (S2O3) 2 二（硫代硫酸根）合銀酸（3−）銫；二 (硫代硫酸根) 合銀 (I) 酸銫

 Ru (N2)(NH3) 5Cl2 二氯化雙氮・五氨合釕（2＋）；二氯化雙氮・五氨合釕 (II)

 Cr (C6H6) 2 二（η- 苯）合鉻 (0)

在不引起歧義時，價態、配位方式等可省略。如 “二（η- 苯）合鉻 (0)” 可稱作 “二苯鉻”。