醛

（aldehyde）是含有甲醯基的一類有機化合物。這種官能團具有結構通式：R-CHO，其中的羰基中心連線了一個氫原子與一個 R 基團。不帶有 R 的基團稱為醛基或甲醯基。醛與酮化合物的區別在於羰基所處的位置是在碳鏈骨架的末端或是在兩個碳原子之間。醛在有機化學中很常見，許多的香水都屬醛類。

結構和化學鍵

醛的通式為 R-CHO，-CHO 代表醛基。醛基是由羰基（-CO-）和一個氫原子連線而成的。醛基屬 sp2 - 雜化體，其碳平面中心透過一個雙鍵連線氧原子另外一個單鍵連線氫原子，此處碳－氫鍵不存在酸性。由於醛可發生互變異構形成烯醇式，因此醛羰基的 α 氫具有一定的酸性，其 pKa 約為 17 左右，比普通的烷烴化合物的 C－H 鍵 pKa＝30 左右強的多，這是由於：

甲醯基中心的吸電子效應；
醛的共軛鹼，即烯醇的負離子能離域負電荷；

而第一點可以得到一個相關結論：醛基是有極性的，氧原子是碳氧鍵中的負偶極，將碳原子的電子拉向氧原子。

醛基（除甲醛外），可發生酮式或烯醇式互變（互變異構）。酮－烯醇互變異構可透過酸或鹼催化引發。通常烯醇形態比例較少，但反應活性更強。

分類

按照烴基的不同，醛可分為：脂肪醛和芳香醛。芳香醛的羰基直接連在芳香環上。

按照羰基的數目，醛可以分為一元醛、二元醛和多元醛。

命名

簡單的醛常用普通命名法。芳香醛中芳基可作為取代基來命名。多元醛命名時，應選取含羰基儘可能多的碳鏈作主鏈，並標明羰基的位置和羰基的數目。不飽和醛的命名除羰基的編號應儘可能小以外，還要表示出不飽和鍵所在的位置。許多天然醛都有俗名，例如，肉桂醛（cinnamaldehyde），茴香醛（anisaldehyde），視黃醛（retinal）等。

3.1 詞源

醛最初是由尤斯圖斯・馮・李比希從拉丁文 alcohol dehydrogenatus（dehydrogenated alcohol）建立的。最初，醛通常是按照醇的名稱來命名，如：乙醛是按照乙醇來命名的。

名詞甲醯基起源於拉丁語和義大利語的詞彙 formica 即螞蟻，該詞可認為是最小的醛，所以化學中常用的甲醛或甲酸，還可稱作為：蟻醛和蟻酸。

物理性質

醛的性質大不相同，其具體性質取決於醛的分子大小。小分子的醛類大多易溶於水，如：甲醛，乙醛。揮發性醛大多具有刺激性氣味。醛的降解可透過自身氧化來完成。

工業中有兩種醛非常重要：甲醛和乙醛。它們有複雜的化學特性，因為兩者都具有形成低聚物或多聚物的傾向。它們還可發生水合，形成偕二醇。多聚物與低聚物和其母體醛分子存在著化學平衡。

醛易於透過光譜方法來進行鑑定，如：紅外光譜，醛的 νCO 鍵吸收一般出現在 1700cm-1 左右，νCH 鍵吸收一般出現在 2700cm-1 左右。而在 1H NMR 譜中，醛基氫的位置一般在 δ9 左右，該訊號屬醛基氫的特徵訊號。

定性分析

醛可透過斐林試液或多倫試液進行鑑定。斐林試液為硫酸銅（Cu2+）與酒石酸鉀鈉鹽的鹼性（NaOH）溶液，銅離子可被醛還原產生紅色的氧化亞銅沉澱：

離子方程式：R-CHO + 2Cu2+ + 5OH− → R-COO− + Cu2O↓ + 3H2O

多倫試液為硝酸銀的氨水溶液。當與醛共熱，其二氨合銀絡離子會被醛還原而形成銀單質析出，附於試管壁呈銀鏡，此反應也因此稱為銀鏡反應：

化學方程式：R-CHO + 2Ag (NH3) 2OH → R-COONH4 +2Ag↓ + 3NH3 + H2O

離子方程式：R-CHO + 2Ag（NH3）2+ + 2OH− → R-COO− +NH4+ +2Ag↓ + 3NH3 + H2O

應用與發現

6.1 天然產物中的醛

精油中發現了許多含量的醛類，這都由於它們具有芳香氣味，如：肉桂醛、芫荽醛和香草醛。可能由於甲醯基的高活潑性，醛基在天然產物（氨基酸、核酸、油脂）中較少見。大多數的糖類是醛的衍生物，這些 “醛糖” 普遍以半縮醛形式存在，少數一些以醛形式存在，如水溶液中的葡萄糖有很小的一部分以醛形式存在。

合成

許多反應都可進行醛的合成，但其中最主要的方法是：氫甲醯化反應。這裡以丙烯醯化製備丁醛為例：

H2 + CO + CH3CH=CH2 → CH3CH2CH2CHO

7.1 氧化方法

醛的另一個重要合成方法是透過：醇氧化。工業中，甲醛的大量合成即透過氧化甲醇獲得。而過程中氧氣被選為氧化劑，因為氧氣屬 “綠色” 試劑且廉價易得。實驗室中則使用了更為多樣的氧化劑，其中最普遍的屬：鉻（VI）試劑。氧化反應可透過醇和酸性重鉻酸鉀溶液共熱製備，而過量的重鉻酸能氧化醛到羧酸形態。因此，形成醛之後就必須立即減壓蒸餾出反應體系，或使用更溫和的試劑，如：氯鉻酸吡啶鹽（PCC）或重鉻酸吡啶鹽（PDC）製備醛，從而不用擔心其過分氧化為酸。

O + CH3 (CH2) 9OH → CH3 (CH2) 8CHO + H2O

此外氧化伯醇製備醛還可使用更為溫和的條件，如：IBX、Dess-Martin 過氧碘試劑、Swern 氧化、TEMPO、或 Oppenauer 氧化。

在工業中還有一種常用的方法：Wacker 法，其操作讓乙烯在銅和鈀催化劑下氧化成乙醛。

7.2 特殊方法

常見反應

醛具有很高的反應活性，參與了眾多反應。從工業角度來看，重要的反應大多數是縮和反應，如：製備可塑劑和多羥基化合物、還原反應制備醇（尤其羰基醇類）。從生物角度，重要的反應主要包括：製備亞胺的反應，即甲醯基的親核加成反應，如：氧化去胺反應、半縮醛結構（醛糖）。

8.1 還原反應

甲醯基易被還原為伯醇（-CH2OH）。這種典型轉化使用了催化氫化，或直接的轉移氫化進行。

8.2 氧化反應

甲醯基還易被氧化成相應的羧酸（-COOH）。工業中最常用的氧化劑是空氣或氧氣。實驗室條件下，常用的氧化試劑包括：高錳酸鉀、硝酸、氧化鉻和重鉻酸。混合二氧化錳、氰化物、乙酸和甲醇可將醛轉化成甲酯。

還有一種氧化反應基於銀鏡反應，該反應中，醛與多侖試劑混合（其製備方法為：滴加氫氧化鈉溶液至硝酸銀溶液中，得到析出的氧化銀，而後滴加足量的氨水溶液以溶解析出的固體，並形成 Ag（NH3）2 + 絡合物）。此反應過程不會影響碳碳雙鍵。取名 “銀鏡反應” 是由於形成的氧化銀能夠轉化為銀鏡，從而鑑定醛基結構。

若醛不能夠轉化為烯醇式（沒有 α－H，如：苯甲醛），加入鹼後可發生坎尼扎羅反應。該反應機理即：歧化現象，反應最後產生自身氧化還原所形成的醇與酸。

8.3 親核加成反應

親核試劑易與羰基發生反應。在反應過程中，羰基碳發生 sp3 雜化而與親核試劑鍵合，氧原子則被質子化：

RCHO + Nu- → RCH (Nu) O-

RCH (Nu) O- + H+ → RCH (Nu) OH

通常一個水分子在加成發生時會被脫除，這種反應稱為：加成－消除或加成－縮和反應。以下是幾個親核加成反應的變化：

8.3.1 氧親核試劑

在縮醛化反應中，在酸或鹼催化下，醇分子進攻羰基，質子轉移後形成半縮醛。酸性條件下，半縮醛與另外一個醇繼續反應得到縮醛和一分子水。除環狀半縮醛，如：葡萄糖可以穩定存外，其他簡單的半縮醛通常不穩定。而相比縮醛就穩定的多，只有酸性條件下會轉化為相應的醛。醛還可與水反應形成水合物（R-C (H)(OH)(OH)）。這些二醇分子在很強的吸電子基團存在下比較穩定，如：三氯乙醛，其穩定的機理被證實與半縮醛形態有關。

8.3.2 氮親核試劑

在烷基氨化 - 去氧 - 雙取代反應中，一級與二級胺進攻羰基，質子從氮原子轉移至氧原子上，形成碳氮化合物。當底物為伯胺，一水分子可在該過程中消除，並形成亞胺，該反應通常由酸進行催化。此外羥氨（NH2OH）也可與醛基反應，所形成產物稱為：肟；當親核試劑是氨的衍生物（H2NNR2），如肼（H2NNH2）則形成了肼化合物，如：2,4 - 二硝基苯肼，其脫水後形成的化合物為：腙。該反應常用於鑑定醛酮。

8.3.3 碳親核試劑

氫氰酸中的氰基可進攻羰基，形成氰醇（R-C (H)(OH)(CN)）。在格氏反應中，格氏試劑進攻羰基，形成了格氏基團取代的醇。相類似的反應還有：Barbier 反應和 Nozaki-Hiyama-Kishi 反應。在有機錫加成反應中，錫試劑取代了鎂試劑參與該反應。

在羥醛縮和反應中，酮、酯、醯胺、羧酸的金屬烯醇式也可進攻醛形成：β- 羥基羰基化合物，即：羥醛。酸或鹼催化的脫水反應能繼續讓上述化合物發生脫水反應，形成 α,β- 不飽和羰基化合物，以上兩步反應即熟知的：羥醛縮和反應。當親核基團替代為烯烴或炔烴進攻羰基，稱為：Prins 反應，該反應產物因不同反應條件與底物而改變。

8.4 更為複雜的反應

舉隅

甲醛
乙醛
丙醛
丁醛
肉桂醛
苯甲醛
葡萄糖

相關化合物