氧

氧（oxygen）是一種化學元素，化學符號為，原子序數為 8，在元素週期表中屬於氧族元素（16 族或 VI 族）。作為非金屬，氧是具有高反應性的氧化劑，能夠與大部分元素結合形成氧化物。氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三，質量分數僅居氫和氦之下；氧也是地球地殼中最豐富的元素，地殼中近一半（46.6%）的質量也都是由氧化物（如水、二氧化碳、氧化鐵、氧化矽等）所組成。

在標準溫度和壓力下，氧會自然透過雙對共價鍵結合成雙原子分子，形成無色無味的單質氣體 —— 雙氧（O2，即俗稱的氧氣），是地球大氣層的主要成分之一，在氣體分壓和摩爾比例上佔空氣的 20.8%，僅次於氮氣。由於氧較強的化學反應性，氧氣這種單質狀態其實很難長期保持，因此地球大氣中遠高於其它天體大氣層的含氧量必須不斷補充才能維持。自然界中的氧氣雖然可以透過光解水分子形成，但實際上完全依賴自養生物（藍綠菌、葉綠體藻類和植物）的光合作用利用陽光的光能把水和二氧化碳轉化為遊離態氧氣和碳水化合物。除氧氣外還有另一種氧的單質同素異構體 —— 三原子的臭氧（O3），能夠較好地吸收中高頻紫外線輻射，位於平流層底的臭氧層有助遮蔽日光中的大量紫外線，從而保護生物圈不受電離輻射的傷害，不過在地表上的臭氧則屬於汙染物，為霧霾的副產品之一。

氧是生物細胞進行產能代謝的重要元素，其中真核細胞更是完全依賴氧氣進行細胞呼吸才能存活。生物體的主要有機分子如蛋白質、核酸、碳水化合物和脂肪等，還有組成動物表皮、牙齒和骨骼中的許多無機化合物，都含有氧原子；生物身體絕大部分的質量也都由含氧原子的水組成。氧氣在地球歷史上的長期濃度變化和對其它氣體濃度影響所造成的氣候變化也是推動生物演化和生態系統演替的一個重要因素。

卡爾・威廉・舍勒於 1771 至 1772 年間在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫・普利斯特里亦於 1774 年在威爾特郡獨立發現氧，其成果的發表日期較舍勒早，一般譽為氧的發現者。1777 年，安託萬 - 洛朗・德・拉瓦錫一系列有關氧的實驗推翻了當時用於解釋燃燒和腐蝕的燃素說。他也提出了氧的現用 IUPAC 名稱「oxygen」，源自希臘語中的「ὀξύς」（oxys，尖銳，指酸）和「-γενής」（-genes，產生者）。這是因為命名時，他以為酸性物質都含有這種元素。在東亞，日本最先開始接觸現代化學，因此將其直譯為酸素，今天依然是氧的日文漢字名稱。在中國則是清末由徐壽等人的翻譯書籍傳入許多化學詞彙，其中原法文元素名「oxygène」譯為「養」，後譯為「氱」，最終演變為今天的中文名「氧」。

人類對氧的工業應用包括暖氣、內燃機、鋼鐵、塑膠和布料的生產、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑、氧療及航空器、潛艇、載人航天器和潛水所用的生命保障系統。在低地球軌道的單原子氧足以對航天器造成腐蝕。

歷史

1.1 早期實驗

人類最早研究燃燒和空氣之間的關係，可追溯至前 2 世紀古希臘學者拜占庭的費隆所做的實驗。費隆在著作《氣動學》（πνευματικά）中寫道，如果將點燃的蠟燭置於水中，再用瓶子蓋住蠟燭至水面，水面就會在瓶頸內上升。費隆錯誤地推論，有一部分空氣經燃燒轉換成火元素，因此可以經玻璃中的小孔逃逸出去。過千年以後，李安納度・達文西在費隆的基礎上又觀察到，燃燒和呼吸都會消耗部分空氣。

17 世紀，羅伯特・波義耳證明空氣是燃燒過程必需的物質。進一步證明，燃燒只需要空氣中的一種成分，他稱之為「銅硝石之靈」（spiritus nitroaereus）。在其中一項實驗中，他發現把點燃的蠟燭或老鼠放在蓋著水面的密封容器內，水面都會上升，而且在蠟燭熄滅或老鼠死亡時，水會取代容器內空氣的四分之一容量。他得出的結論是，燃燒和呼吸都會消耗「銅硝石之靈」。

梅奧發現銻在燃燒之後重量有所提升，由此論證「銅硝石之靈」一定是在燃燒過程中和銻結合了。他也認為，肺臟能將「銅硝石之靈」從空氣中分離出來，運送到血液之中，而動物的熱量和肌肉運動都是「銅硝石之靈」與體內某些其他物質反應的結果。梅奧在 1668 年《兩篇論文》（Tractatus duo）中的〈論呼吸〉（De respiratione）一文中發表了這一系列實驗和發現。

1.2 燃素說

羅伯特・虎克、、米哈伊爾・瓦西里耶維奇・羅蒙諾索夫和在 17、18 世紀都在實驗中產生了氧氣，但無一發現氧是一種化學元素。由於有當時盛行的燃素說來解釋燃燒和腐蝕過程，因此他們都沒有發現氧氣在這些過程中重要的作用。

煉金術士約翰・約阿希姆・貝歇爾在 1667 年建立燃素說，化學家格奧爾格・恩斯特・斯塔爾又於 1731 年對燃素說作進一步修改。根據燃素說，所有可燃物質都由兩部分組成。一部分為「燃素」，會在物質燃燒過程中釋放出來。不含燃素的部分則是物質的「純態」。人們認為，木材、煤等可燃性高、燃燒殘留物少的物質主要都由燃素所組成，鐵等不可燃、會受腐蝕的物質則含有很少的燃素。空氣在燃素說中並無任何作用，此學說最初也未經量化實驗的驗證。大部分常見物質在燃燒過程中都會變輕，所以似乎失去了某種成分，這成為了燃素說的主要觀察基礎。

發現

瑞典藥劑師卡爾・威廉・舍勒在 1771 至 1772 年間最早發現氧。他對氧化汞和不同硝酸鹽一同加熱，產生出氧氣。舍勒把這種氣體產物稱為「火之氣」，因為它能支援燃燒過程。手稿《論空氣與火的化學》（Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer）記錄了這項發現，1775 年寄往出版商，1777 年出版。

1774 年 8 月 1 日，英國教士約瑟夫・普利斯特里把陽光聚焦到裝有氧化汞的玻璃管中，從而釋放出一種氣體，他將其稱為「無燃素氣」（dephlogisticated air）。他注意到，蠟燭在這一氣體中燃燒得更加旺盛，老鼠在呼吸此氣時顯得更加活躍，存活的時間也更長。在自己吸入「無燃素氣」後，普利斯特里寫道：「它在肺中的感覺和普通空氣無異，但一段時間內我感到胸腔格外輕盈舒適，頗感良好。」這些發現在 1775 年發表的論文《對空氣的進一步發現》（An Account of Further Discoveries in Air）中有所記載。由於普利斯特里比舍勒更早發表論文，因此常被稱為氧氣的最早發現者。

法國化學家拉瓦錫之後也聲稱獨立發現了氧氣。普利斯特里在 1774 年 10 月拜訪拉瓦節時向他講解過這項實驗如何釋放出某種新的氣體，又於 1774 年 9 月 30 日致信拉瓦節，講述他所發現的新物質。拉瓦節並未提及收到過此信。舍勒去世之後，人們在他的遺物之中發現了這封信的副本。

2.1 拉瓦節的成果

雖然拉瓦節並沒有獨自發現氧氣，但他卻是用實驗量化氧化過程並正確解釋燃燒過程的第一人。自 1774 起，他利用一系列實驗推翻了燃素說，又證明普利斯特里和舍勒所生成的物質是一種化學元素。

拉瓦節觀察到，在密封容器中對錫和空氣加熱後，總重量並沒有增加。在開啟容器時，空氣會迅速湧入。以此可推論，加熱過程消耗了容器中的部分空氣。他也注意到，錫的重量有所提升，且重量之差和湧入的空氣之重量相同。與此類似的實驗都記錄在拉瓦節 1777 年出版的著作《燃燒總論》（Sur la combustion en général）中。他證明空氣是兩種氣體的混合物：燃燒和呼吸過程所必需的「活氣」（l'air vital），以及無助燃燒和呼吸的「死氣」（azote，取自希臘語ἄζωτον，意為「無生命」），也就是氮氣。法語等某些歐洲語言至今仍稱氮氣為「azote」。

2.1.1 詞源

1777 年，拉瓦節將「活氣」改名為「oxygène」，結合希臘語詞根「ὀξύς」（尖銳，指酸味）和「-γενής」（產生者）。之所以詞源提到酸味，是因為他誤以為所有酸都必須含有氧。之後化學家確定拉瓦錫在這方面是錯誤的（氫才是酸的基礎），但那時這個名字已被公認為氧的名稱了。

英國的普利斯特里比拉瓦節更早研究氧氣，「oxygen」一詞也受到了英國科學家的反對。不過在 1791 年，伊拉斯謨斯・達爾文（查理斯・達爾文的祖父）的科普詩集《植物園》（The Botanic Garden）出版，其中一首名為 Oxygen 的詩以歌頌氧氣為主題，使「oxygen」進入英語詞彙之中。

2.2 後期歷史

約翰・道耳頓的原子理論主張，所有元素都是單原子物質，而在化合物中，不同元素的原子數都呈最簡單的整數比。例如，道耳頓假定水的公式為 HO（1 粒氫原子對 1 粒氧原子），從而推論氧的原子量為氫的 8 倍。今天所知的實際數值約為 16。1805 年，約瑟夫・路易・蓋 - 呂薩克和亞歷山大・馮・洪保德證明水是由兩份氫、一份氧所組成。事實上，氫氣和氧氣都是雙原子分子。1811 年，阿莫迪歐・阿佛加德羅利用這一點，透過阿佛加德羅定律推導出水的正確成分。

19 世紀末，科學家發現可以透過壓縮和冷卻使空氣變為液體，再分離其中的各種成分。瑞士化學家、物理學家拉烏爾・皮克泰利用串級法，透過蒸發液態二氧化硫使二氧化碳液化，再透過蒸發液態二氧化碳使氧氣液化。1877 年 12 月 22 日，他向法國科學院傳送電報，宣佈發現液氧。兩天後，法國物理學家路易・保羅・卡耶泰宣佈用自己的方法，同樣成功製成液氧。兩人都只產生了幾滴液氧，無法進一步分析。1883 年 3 月 29 日，波蘭科學家和終於製成穩定狀態下的液氧。1891 年，蘇格蘭化學家詹姆斯・杜瓦產生了足夠的液氧做進一步研究。1895 年，德國工程師和英國工程師分別研發出商業可行的氧氣液化過程。兩者都先降低空氣溫度，使其液化，再用蒸餾法將不同成分逐一氣化，分開捕獲。

1901 年，科學家燃燒乙炔和壓縮氧氣的混合物，首次氧炔焊接。氧炔焊接之後成為了焊接、切割金屬的常用方法。1923 年，美國科學家羅伯特・戈達德研發出首支消耗液態推進劑的火箭推進器。該火箭分別以汽油和液氧作為燃料和氧化劑。1926 年 3 月 16 日，戈達德在美國麻薩諸塞州奧本成功發射一支小型液態推進火箭。火箭達到每小時 97 公里的速度，並飛至 56 米的高度。

地球大氣中的氧氣含量在全球範圍內有稍稍下滑的趨勢，這可能和燃燒化石燃料有關。

性質

3.1 同素異形體

雙原子氧（O2），亦即氧氣，是氧元素在地球上最常見的同素異形體，地球大氣氧的主要部分（見存在形式一節）。雙原子氧的鍵長為 121pm，鍵能為 498kJ・mol−1。與生物圈內其它分子的雙鍵或兩條單鍵相比，雙原子氧的鍵能更低，與任何有機分子反應都會放熱。這性質是生物體呼吸作用的主要原理（見生物學上的作用一節）。

三氧（O3），常用名為臭氧，是一種高反應性的氧同素異形體。在上層大氣中，O2 經紫外線分解成獨立的氧原子。這些氧原子再與 O2 結合後，形成臭氧。由於臭氧能較強地吸收紫外線範圍內的輻射，所以臭氧層能阻擋一部分輻射抵達地球表面，有屏障的作用。在地球表面出現的臭氧是汽車廢氣所產生的一種空氣汙染物。

四聚氧（O4）分子為亞穩態，2001 年發現。科學家曾認為，將 O2 加壓至 20GPa 所形成的固態氧，是由四聚氧所組成。但 2006 年的一項研究證明，此固體相態實際上是由 O8 原子簇所組成，結構為三方晶系。這種同素異形體很有可能是比 O2 和 O3 更強得多的氧化劑，可做火箭燃料。

1990 年，科學家將固態氧加壓至 96GPa 以上，發現了氧的金屬相態；1998 年，又證明該相態在極低溫下具超導性。

3.2 物理性質

氧氣在水中的溶解性比在氮中高，在淡水中的溶解性又比在海水中高。在大氣中氧氣和氮氣的分子比例為 1:4，而在水和空氣達致平衡的狀態下，該比例為 1:2。氧氣在水中的溶解度會隨溫度改變：在 0°C 下的溶解度（14.6mg・L−1）約為在 20°C 下的雙倍（7.6mg・L−1）。當空氣處於 25°C 及時，每公升淡水含 6.04 毫升氧氣，而每公升海水則含 4.95 毫升氧氣。

氧氣在 90.20K（−182.95°C）凝結，在 54.36K（−218.79°C）凝固。液氧和固氧（O2）都是呈淡天藍色的透明物質，這是由於氧分子會吸收紅光。（天空呈藍色是由於藍光的瑞利散射，而非因氧氣的吸收光譜所致。）高純度液氧一般是透過液化空氣分餾法萃取的；亦可利用液氮的低溫使空氣中的氧氣凝結。

極光和氣輝（夜輝）的部分顏色來自於氧氣分子的光譜。氧氣分子會吸收赫茨貝格連續區和舒曼–龍格帶內的紫外輻射，形成原子氧。這一過程對大氣中層的化學有重要的作用。在激發態下的單態氧在溶液中會化學發光，呈紅色。

氧氣有順磁性。在實驗室中，用強力磁鐵可以使液氧懸浮在兩磁極之間。分析氧氣樣本的順磁性，可得出樣本中氧氣的純度。

3.3 同位素與來源

自然界中的氧元素由 ^16O、^17O 及 ^18O 三種穩定同位素組成，其中 ^16O 的豐度最高（99.762%）。

大部分 ^16O 是在大質量恆星氦聚變過程晚期合成，也有一部分源於氖燃燒過程。^17O 主要是在碳氮氧迴圈中從氫至氦的聚變過程中產生，因此分佈在恆星內部的氫聚變區域。14N 在捕獲一粒 4He 原子核後變為 ^18O，因此 ^18O 分佈在大質量恆星的氦區域。

在穩定同位素以外，氧還有 14 種放射性同位素。最穩定的為 ^15O 和 ^14O，半衰期分別為 122.24 秒和 70.606 秒。其餘的放射性同位素半衰期都在 27 秒以內，大部分甚至低於 83 毫秒。質量低於 ^16O 的同位素的最常見衰變模式為 β+，產物為氮；質量高於 ^18O 的同位素則主要衰變，產物為氟。

3.4 存在形式

在全宇宙中，氧的豐度排在第三位，僅在氫和氦之後。太陽總質量的 0.9% 為氧元素。按質量算，氧是地球海洋中和陸地上最常見的化學元素：在地球地殼中佔 49.2%，在海洋中佔 88.8%。氧氣是地球大氣層中含量第二高的成分，佔總體積的 20.8%，總質量的 23.1%（共 1015 噸）。在太陽系中，地球大氣的氧含量是獨一無二的：氧氣只佔火星大氣體積的 0.1%，金星的大氣氧含量則更低。這些行星的氧氣是含氧分子（如二氧化碳）在紫外線輻射下所釋放出來的。

地球之所以有異常高的氧氣，是因為氧迴圈。地球上的氧主要在大氣、生物圈及岩石圈之間流動，是為生物地球化學迴圈。光合作用是氧迴圈的主要推動力，它決定了目前的地球大氣成分。氧氣透過光合作用釋放到大氣之中，再經呼吸作用、分解作用和燃燒離開大氣。今天的大氣氧含量處於平衡，氧氣的生成率和消耗率相同，約為每年大氣氧氣總量的二千分之一。

氧氣也出現在海洋中。O2 在低溫海水中的溶解量更高（見物理性質一節），所以兩極附近海洋的生物密度比其他海洋高許多。受硝酸鹽、磷酸鹽等植物養分所汙染的水可促使藻類生長（稱為富營養化過程）。這些藻類以及其他生物物質在分解後，會降低水的氧含量。水體的生化需氧量，即把含氧量復原至正常水平所需的氧氣量，是水質的一項量化指標。

3.5 分析

古氣候學家可透過測量海洋動物外殼和骨骼中 ^18O 和 ^16O 同位素之比，推算百萬年前的地球氣候。同位素 ^18O 的質量比 ^16O 高出 12%，因此海水中含 ^16O 的水分子會比含 ^18O 的水分子蒸發得更快。海水溫度越低，蒸發率的差異更大。當氣候寒冷的時期，蒸發的水形成的雨雪會有較高的 ^16O，剩餘的海水則含較高的 ^18O。因此在寒冷氣候下，海洋生物的外殼和骨骼會包含更多的 ^18O 同位素。

行星地質學家已分析過地球、月球、火星上及隕石中氧同位素的相對含量。起源號衛星所攜帶的矽晶片暴露在太陽風中，於 2004 年隨衛星返回地球。科學家在分析晶片後發現，太陽中的 ^16O 比例比地球上高，意味著有某種未知的過程在太陽系原行星盤坍縮形成地球之前，消耗了部分的 ^16O。

氧在分光光度計下有兩條吸收帶，峰值分別位於 687 和 760 奈米。這兩條光譜帶能用於區分植物的反射和熒光。利用此原理，有遙感科學家提議用衛星測量植被冠層在這兩條帶的輻射，監測植物的健康和全球範圍內的碳迴圈。監測的信噪比較低，再加上植物的結構複雜，因此技術難度較大。

生物學上的作用

4.1 呼吸及光合作用

在自然界的光合作用過程中，水分子經過光分解作用後會釋放出氧氣。具其中一項估計，地球上有 70% 的氧氣由水生綠藻及藍綠菌產生，其餘的氧氣則來自陸地植物。根據另一項估計，大氣氧氣每年有 45% 來自於海洋。

光合作用簡式為：

6CO2 + 6H2O + 光子 -> C6H12O6 + 6O2

亦即

: 二氧化碳 + 水 + 光 → 葡萄糖 + 氧氣

在光合作用的生物體內，產生氧氣的反應發生在類囊體膜上，需四粒光子的能量。此反應有許多步驟，最終會在類囊體膜上產生質子梯度，以此經光合磷酸化反應合成三磷酸腺苷（ATP）。在生成水分子之後所剩餘的 O2 會釋放到大氣之中。」（OEC）或「分水配合物」，位於類囊體膜上靠體腔的一面。錳是一種重要的輔因子；反應另需鈣和氯。}}

線粒體中產生 ATP 的氧化磷酸化過程需氧。有氧呼吸作用的整體反應類似於反向的光合作用，其簡化公式為：

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O + 2880kJ・mol−1

在脊椎動物中，O2 經擴散作用，透過肺內的膜進入紅血球。O2 與紅血球中的血紅蛋白結合，後者從紫藍色變為亮紅色。（CO2 會透過玻爾效應從血紅蛋白的另一部分釋放出來。）軟體動物及某些節肢動物利用血藍蛋白承載氧氣，蜘蛛及海螯蝦則利用蚯蚓血紅蛋白。含血紅蛋白的血液每公升可溶解 200 立方厘米的 O2。

在發現厭氧動物之前，人們曾以為氧氣是所有複雜生物所必要的物質。

生物體消耗氧氣之後所產生的活性氧類有超氧化物（O2^-）、過氧化氫（H2O2）等。複雜生物免疫系統中有一些部分會生成過氧化物、超氧化物和單態氧來攻擊入侵的微生物。在抵禦病原攻擊的植物過敏反應之中，活性氧類也起著重要的作用。氧對專性厭氧生物有破壞性。這類生物在地球生命演化歷程早期處於統治性地位，直至專性厭氧生物出現後 10 億年，即 25 億年前的大氣大氧化事件為止。

4.2 大氣氧氣的積聚

大概在 35 億年前，地球上出現會光合作用的古菌和細菌。在此之前，地球大氣中幾乎不存在遊離氧氣。到了古元古代，即 30 至 23 億年前，地球上第一次出現大量的遊離氧氣。地球形成後的首 10 億年內，遊離氧氣會與溶於海洋中的鐵結合，形成條狀鐵層。30 至 27 億年前，此類氧氣槽達到飽和，氧氣開始從海洋釋出。17 億年前，氧氣水平達到今天的 10%。

24 億年前的大氧化事件（「氧氣大災難」）期間，海洋和大氣的含氧量大幅上漲，大多數的厭氧生物很可能因此絕種。好氧生物用 O2 呼吸，可以比厭氧生物產生多許多的 ATP。所有真核生物，包括動植物等複雜多細胞生物都用 O2 呼吸。

5.4 億年前，地球進入寒武紀，這段時期的大氣含氧量（依體積）在 15% 和 30% 間波動。約 3 億年前石炭紀進入末期時，大氣含氧量達到 35% 的最高值，這有可能是當時昆蟲和兩棲類動物體型巨大的原因。

含氧量的波動影響遠古氣候：含氧量下降時，大氣密度一同下降，表面蒸發率因而上升，進而提高溫度和降水程度。

以目前光合作用的速率，要生成目前整片大氣中所有的氧氣需 2 千年。

工業生產

每年從空氣萃取的工業用 O2 有 1 億噸，萃取方法有二。液態空氣分餾法利用不同氣體沸點不同的原理蒸餾出氮氣，留下液氧，為最常用方法。

操作流程為：

將空氣加壓降溫至 - 200℃，此時大部分氣體變為液態，He 和 Ne 仍保持氣態。
將 He 和 Ne 從容器中分離。
將液態空氣升溫至 - 195.8℃，此時 N2 逸出。
再次升溫至 - 183℃，此時 O2 逸出。

注意：因為氬的沸點 (零下 186 度) 與氧相近，此時逸出者為氧氬混合氣體。若需提純氧仍需再將溫度降低至氬結凍後才能提取純氧 (氬的熔點為零下 190 度，高於氧的熔點零下 219 度)。

另一常用方法主要利用沸石做成兩個相同的分子篩。當有不含雜質和水份的空氣透過分子篩時，分子篩會吸收氧氣，讓 90% 至 94% 純度的氮氣透過。當其中一個分子篩上的氧氣達到飽和時，可透過降低氣壓或使氮氣反向透過分子篩，使氧氣釋出。兩個分子篩交替吸附、釋放氧氣，達到連續供應氧氣的目的。這種方法稱為。

氧氣可透過電解水來生成。直流電透過水，在正負兩極處會分別形成兩份氫氣和一份氧氣。亦可用電作為催化劑，從氧化物和含氧酸中萃取氧氣。化學氧氣發生器和氧燭都利用化學催化劑萃取氧氣，應用包括潛水艇維生系統以及客運飛機上突發降壓時的後備維生系統。還有一種生成方法，用高壓或電流使空氣穿過基於二氧化鋯的陶瓷膜。這樣生成的氧氣有極高的純度。

儲藏

氧氣的儲藏方法包括高壓氧氣筒、低溫儲藏及化合物儲藏。由於 1 公升液氧在大氣壓力和 20 攝氏度下相等於 840 公升氧氣，因此為降低成本，氧氣一般是在液態下用特殊罐車運輸的。此類氧氣罐車可以為醫院等需大量純氧的機構補充氧氣罐。在進入大樓之前，低溫液氧須先經過換熱器轉化為氣體。小型壓縮氧氣罐可用於行動式醫療器材及氣焊和氣割等。

應用

7.1 醫療

呼吸的主要目的是從空氣中吸取氧氣。在醫療上，病人吸入額外的氧氣，不但能增加其血氧量，還能降低許多種病態肺組織對血流的阻力，減輕心臟的負荷。氧療可應用於慢性阻塞性肺病、肺炎、某些心臟疾病（充血性心臟衰竭）、某些導致肺動脈血壓增高的疾病等等，以及任何使身體吸入及使用氧氣能力降低的疾病。Cook&Lauer1968,p.510

氧氣療法有較大的靈活性，可用於醫院及病人家中，甚至還有越來越多的行動式醫用氧氣裝置。曾經常見的氧氣帳篷，現已大多被氧氣面罩和鼻插管所取代。

高壓氧治療利用高壓氧艙增加氧氣分壓，治療艙內的病人，可用於治療一氧化碳中毒、氣性壞疽及減壓症等。增加肺內的氧氣濃度有助於從血紅蛋白的血基質上移除一氧化碳。較高的氧氣分壓能夠毒死造成氣性壞疽的厭氧菌。當潛水員上升過快，環境壓力迅速降低時，血液裡會形成由氮和氦等氣體所組成的氣泡。若盡早增加氧氣壓力，可使這些氣泡重新溶解於血液之中，多餘的氣體從而經肺部自然撥出。

7.2 維生及娛樂

現代太空衣內充滿近純氧，壓力為大氣壓的三分之一左右，這使得太空人血液裡可以會有正常的氧氣分壓。

水肺式和水面供氣式潛水員以及潛水艇都需要人工供應氧氣。潛水艇、潛水器和大氣壓潛水服中的呼吸氣體一般處於大氣壓力。撥出的氣體在經化學方法萃取出二氧化碳之後，再補回氧氣，使分壓保持不變。在環境壓潛水員所呼吸的混合氣體之中，氧氣的比例須依身處深度而定。純氧或近純氧的應用一般僅限於迴圈呼吸器、深度較淺（約 6 米以內）的減壓過程以及 2.8 巴壓力以內的加壓艙治療。在加壓艙中之所以能用較高的壓力，是因為急性氧氣中毒的徵狀可以即時控制，而不存在溺死的危險。更深的潛水則需要在呼吸氣體中摻入其他氣體，如氮氣和氦氣，目的是大大降低氧氣分壓，以避免氧氣中毒。

登山或乘坐不加壓航空器的人士往往也須要補充氧氣。在低壓空氣中增加氧氣的比例，能夠使氧氣的分壓達到海平面水平。載客飛機都為各乘客備有緊急供氧裝置，以應對機艙失壓。機艙突然失壓時，座位上方的化學氧發生器隨即啟動，氧氣面罩掉下。乘客拉下面罩時，會使鐵屑與罐裡的氯酸鈉混合，兩者的放熱反應會持續產生氧氣。

氧氣可使人產生微欣快感，其在氧吧和運動中的娛樂性使用有一定歷史。1990 年代末起，氧吧在日本、美國加州及內華達州拉斯維加斯等地興起。顧客可以付費呼吸使用氧氣比例比一般更高的氣體。職業運動員，特別是美式足球員，有時會在場外戴上氧氣面罩，提高體能。然而，這種做法的實際功效卻存疑，任何體能上的提升更可能是因為安慰劑效應。有研究指出，只有在有氧運動期間吸入高含氧量氣體，才會提升體能。

7.3 工業

商業生產的氧氣之中，有 55% 都用於煉鋼。過程中，氧氣經一長槍型物注入熔融鐵中，將其中的硫和碳雜質分別轉化為二氧化硫和二氧化碳而釋出。此為放熱反應，溫度上升至 1,700℃。

另有 25% 氧氣用於化工。乙烯與氧氣反應，產生環氧乙烷，再轉化為乙二醇。乙二醇是許多物質生產過程中的主要材料，包括防凍劑和聚酯（即許多塑膠和布料的原料）等等。

剩餘的 20% 氧氣則用於醫療、金屬氣焊和氣割、火箭推進劑中之氧化劑以及水處理。氧和乙炔的燃燒過程會產生高溫火焰，可用於氧炔焊接：厚度在 60 釐米以內的金屬先用較小的氧乙炔火焰加熱，然後用大量氧氣噴射來快速切割。Cook&Lauer1968,p.508 氧氣或空氣用於氧氣裂解過程中，並用於生產丙烯酸，二甲醯呋喃，苯甲酸。另一方面，由氧氣電化學合成過氧化氫是一種有前途的技術，可以代替目前使用的對苯二酚工藝。最後但並非最不重要的一點是，在加力燃燒器中使用了催化氧化以消除有害氣體。

化合物