胃腸液からトキシンを除去するための方法であって、前記方法は、前記液を、イオン交換条件にて、成形されたイオン交換複合体及びpH上昇薬と接触させ、それによって精製された液を提供することを含み、前記複合体は、微孔性カチオン交換組成物とアニオン交換組成物との混合物を含み、ここで、前記カチオン交換組成物は、ジルコニウムメタレート、チタンメタレート、およびこれらの混合物から成る群より選択され、前記メタレートは、それぞれ、無水ベースで以下の実験式を有し:ApMxZr1-xSinGeyOmIまたはApMxTi1-xSinGeyOmII式中、Aは、カリウムイオン、ナトリウムイオン、カルシウムイオン、マグネシウム、およびこれらの混合物から成る群より選択される交換可能カチオンであり、Mは、ハフニウム4、スズ4、ニオブ5、チタン4、セリウム4、ゲルマニウム4、プラセオジム4、およびテルビウム4から成る群より選択される少なくとも1つのフレームワーク金属であるが、但し、式IIのMはチタンではなく、pは、1から20の値を有し、xは、0から1未満の値を有し、nは、0から12の値を有し、yは、0から12の値を有し、mは、3から36の値を有し、および1≦ny≦12であり、ならびに、前記アニオン交換組成物は、水和酸化ジルコニウム、ジルコニア、アルミナ、チタニア、水和酸化チタン、層状複水酸化物、単相酸化金属固溶体、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム、シリカ、アモルファス混合酸化金属、塩基性クレイ、およびこれらの混合物から成る群より選択される、方法。前記pH上昇薬が、制酸薬、アルギン酸、ヒスタミンH2受容体遮断薬、プロトンポンプ阻害薬、およびこれらの混合物から成る群より選択される、請求項1に記載の方法。前記pH上昇薬が、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、水酸化アルミニウム、水酸化マグネシウム、炭酸カルシウム、次サリチル酸ビスマス、およびこれらの混合物から成る群より選択される制酸薬を含む、請求項2に記載の方法。前記pH上昇薬が、前記胃腸液のpHを、3から4pH単位分上昇させる、請求項1に記載の方法。前記pH上昇薬が、シメチジン、ラニチジン、ファモチジン、およびニザチジンから成る群より選択される少なくとも1つのヒスタミンH2受容体遮断薬、または、オメプラゾール、ランソプラゾール、デクスランソプラゾール、エソメプラゾール、パントプラゾール、およびラベプラゾールから成る群より選択される少なくとも1つのプロトンポンプ阻害薬を含む、請求項2に記載の方法。前記複合体が、水和酸化ジルコニウム、ジルコニア、リン酸ジルコニウム、アルミナ、リン酸アルミニウム、チタニア、リン酸チタン、水和酸化チタン、層状複水酸化物、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム、シリカ、塩基性クレイ、およびこれらの混合物から成る群より選択されるバインダーを含有することをさらに特徴とする、請求項1に記載の方法。前記トキシンが、カリウムイオン、アンモニウムイオン、またはこれらの混合物を含む、請求項1に記載の方法。前記トキシンが、アンモニウムおよびリン酸イオンである、請求項1に記載の方法。前記カチオンAが、アルカリ金属、アルカリ土類金属、ヒドロニウムイオン、およびこれらの混合物から成る群より選択される異なる二次カチオンA’と交換されることをさらに特徴とする、請求項1に記載の方法。前記カチオン交換組成物が、UZSi-9、UZSi-11、またはUZSi-1の構造を有する、請求項1に記載の方法。述べたように、出願者らは、胃腸液から様々なトキシンを除去するための新しいプロセスを開発した。このプロセスの1つの必須要素は、高い容量、および強い親和性、すなわち少なくともアンモニアに対する選択性、を有する微孔性イオン交換体である。このような微孔性組成物は、ジルコニウムメタレート組成物およびチタンメタレート組成物として識別される。これらは、さらに、その実験式無水ベースでも識別され、それらはそれぞれ以下の通りである:ApMxZr1-xSinGeyOmIまたはApMxTi1-xSinGeyOmII式Iの場合、この組成物は、ZrO3八面体ユニット、ならびにSiO2四面体ユニットおよびGeO2四面体ユニットの少なくとも1つから構成される微孔性フレームワーク構造を有する。式IIの場合、微孔性フレームワーク構造は、TiO3八面体ユニット、ならびにSiO2四面体ユニットおよびGeO2四面体ユニットの少なくとも1つから構成される。式IおよびIIの両方において、Aは、カリウムイオン、ナトリウムイオン、ルビジウムイオン、セシウムイオン、カルシウムイオン、マグネシウムイオン、ヒドロニウムイオン、またはこれらの混合物から成る群より選択される交換可能カチオンであり、Mは、ハフニウム4、スズ4、ニオブ5、チタン4、セリウム4、ゲルマニウム4、プラセオジム4、およびテルビウム4から成る群より選択される少なくとも1つのフレームワーク金属であり、pは、1から20の値を有し、xは、0から1未満の値を有し、nは、0から12の値を有し、yは、0から12の値を有し、mは、3から36の値を有し、およびnyの和は1から12の値を有する。すなわち、1≦ny≦12である。式IIにおいて、Mは当然チタンではない。ジルコニウムの代わりにフレームワーク中に挿入することができるM金属は、MO3八面体ユニットとして存在することになるため、それらは八面体配位可能であることが必要条件である。ゲルマニウムは、ケイ素の代わりにフレームワーク中に挿入することができ、MO2四面体ユニットとして存在することになる。加えて、ゲルマニウムは、式Iではジルコニウムの一部の代わりに、または式IIではチタンの一部の代わりに、MO3八面体ユニットとしてフレームワーク中に挿入することもできる。すなわち、ゲルマニウムは、ケイ素の一部もしくはすべて、式Iのジルコニウムの一部、式IIのチタンの一部、またはケイ素およびジルコニウムの両方、もしくはケイ素およびチタンの両方に置き換わることができる。ジルコニウムメタレートは、ジルコニウム、ケイ素、および/またはゲルマニウム、所望に応じて1つ以上のM金属、少なくとも1つのアルカリ金属、の反応性源、および水を組み合わせることで作製された反応混合物の水熱結晶化によって作製される。アルカリ金属は、テンプレート剤として作用する。加水分解して酸化ジルコニウムまたは水酸化ジルコニウムとすることができるいかなるジルコニウム化合物を用いてもよい。このような化合物の具体例としては、ジルコニウムn-プロポキシドを例とするジルコニウムアルコキシド、水酸化ジルコニウム、酢酸ジルコニウム、オキシ塩化ジルコニウム、塩化ジルコニウム、リン酸ジルコニウム、およびオキシ硝酸ジルコニウムが挙げられる。シリカ源としては、コロイド状シリカ、ヒュームドシリカ、およびケイ酸ナトリウムが挙げられる。ゲルマニウム源としては、酸化ゲルマニウム、ゲルマニウムアルコキシド、および四塩化ゲルマニウムが挙げられる。アルカリ源としては、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化ルビジウム、水酸化セシウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸ルビジウム、炭酸セシウム、ハロゲン化ナトリウム、ハロゲン化カリウム、ハロゲン化ルビジウム、ハロゲン化セシウム、エチレンジアミン四酢酸EDTAナトリウム、EDTAカリウム、EDTAルビジウム、およびEDTAセシウムが挙げられる。M金属源としては、M金属の酸化物、アルコキシド、ハロゲン化塩、酢酸塩、硝酸塩、および硫酸塩が挙げられる。M金属源の具体例としては、チタンアルコキシド、四塩化チタン、三塩化チタン、二酸化チタン、四塩化スズ、スズイソプロポキシド、ニオブイソプロポキシド、水和酸化ニオブ、ハフニウムイソプロポキシド、塩化ハフニウム、オキシ塩化ハフニウム、塩化セリウム、酸化セリウム、および硫酸セリウムが挙げられるが、これらに限定されない。チタンメタレートは、ジルコニウムメタレートに類似の方法で作製される。従って、ケイ素、ゲルマニウム、M金属、およびアルカリ金属の源は、上記に挙げた通りである。チタン源も、上記に挙げた通りであり、すなわち、チタンアルコキシド、四塩化チタン、三塩化チタン、および二酸化チタンである。好ましいチタン源は、チタンアルコキシドであり、具体例としては、チタンイソプロポキシド、チタンエトキシド、およびチタンブトキシドである。一般的に、本発明のジルコニウムメタレートまたはチタンメタレートイオン交換組成物の作製に用いられる水熱プロセスは、酸化物のモル比という点で以下の式で表される反応混合物の形成を含み:aA2O:bMOq/2:1-bZrO2:cSiO2:dGeO2:eH2OIIIおよびaA2O:bMOq/2:1-bTiO2:cSiO2:dGeO2:eH2OIV式中、aは、0.25から40の値を有し、bは、0から1の値を有し、qは、Mの価数であり、cは、0.5から30の値を有し、dは、0から30の値を有し、eは、10から3000の値を有する。この反応混合物は、ジルコニウム、ケイ素、および所望に応じてゲルマニウム、アルカリ金属、ならびに所望に応じてM金属、の所望される源を、任意の順番で混合して所望される混合物を得ることによって作製される。また、この混合物が、塩基性のpH、好ましくは少なくとも8のpHを有することも必要である。混合物の塩基性は、過剰のアルカリ水酸化物および/または混合物のほかの成分の塩基性化合物を添加することによって制御する。反応混合物が形成されると、次にそれを、自己圧力下、密封反応容器中にて、100°Cから250°Cの温度で1から30日間反応させる。割り当てられた時間の後、混合物をろ過して固体生成物を単離し、これを脱イオン水で洗浄して風乾する。述べたように、本発明の微孔性組成物は、八面体ZrO3ユニットと、四面体SiO2ユニットおよび四面体GeO2ユニットの少なくとも1つと、所望に応じて八面体MO3ユニットとのフレームワーク構造を有する。このフレームワークにより、均一な細孔径である、すなわち細孔サイズが結晶学的に一定である結晶内細孔系を有する微孔性構造が得られる。細孔径は、3Å以上から非常に様々であり得る。合成された際、本発明の微孔性組成物は、細孔中にアルカリ金属テンプレート剤の一部を含有する。このような金属は、交換可能カチオンと述べられ、これは、それらが他の二次カチオンA’と交換することができることを意味する。一般的に、交換可能カチオンAは、他のアルカリ金属カチオンK、Na、Rb、Cs、アルカリ土類カチオンMg2、Ca2、Sr2、Ba2、ヒドロニウムイオン、またはこれらの混合物から選択されるカチオンA’と交換可能である。カチオンA’は、カチオンAとは異なることは理解される。1つのカチオンを別のカチオンと交換するために用いられる方法は、本技術分野にて周知であり、微孔性組成物を、所望されるカチオン過剰モルを含有する溶液と交換条件にて接触させることを含む。交換条件は、25°Cから100°Cの温度、および20分間から2時間の時間を含む。最終生成物中に存在する特定のカチオンまたはその混合は、特定の用途および用いられる具体的な組成物に応じて異なる。1つの具体的な組成物は、カチオンA’が、Na、Ca2、およびHイオンの混合物であるイオン交換体である。本発明の好ましい実施形態では、イオン交換体は、ナトリウム型であり、これは、他の形態のイオン交換体よりも非常に有効である。また、これらの微孔性イオン交換組成物を、粉末の形態で用いることができること、または本技術分野で公知の手段によって様々な形状に成形することができることも、本発明の範囲内である。このような様々な形状の例としては、丸剤、押出体、球体、ペレット、および不定形状粒子が挙げられる。述べたように、これらの組成物は、胃腸液から選択される液から種々のトキシンを吸着する際に特に有用である。これらの組成物は、ヒト、ウシ、ブタ、ヒツジ、サル、ゴリラ、ウマ、イヌなどを含むがこれらに限定されないいずれの哺乳類の身体の処理にも有用である。本プロセスは、ヒトの体内からのトキシンの除去に特に適している。ジルコニウムメタレートおよびチタンメタレートはまた、経口摂取することができる丸剤またはその他の形状に成形してもよく、イオン交換体が腸を通過する際に胃腸液中のトキシンが捕捉され、最終的には排出される。イオン交換体のトキシン除去効果を維持するために、胃腸液のpHレベルを上昇させることが重要であることが見出された。用いてよいpH上昇薬の中には、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、水酸化アルミニウム、水酸化マグネシウム、炭酸カルシウム、サリチル酸ビスマス、およびこれらの混合物などの制酸薬;シメチジン、ラニチジン、ファモチジン、およびニザチジンなどのヒスタミンH2受容体遮断薬;ならびにオメプラゾール、ランソプラゾール、デクスランソプラゾール、エソメプラゾール、パントプラゾール、およびラベプラゾールなどのプロトンポンプ阻害薬がある。やはりすでに述べたように、本組成物は、様々な交換可能カチオンAで合成されるが、そのカチオンを、血液との適合性がより高い、または血液に有害な影響を与えない二次カチオンA’で交換することが好ましい。この理由により、好ましいカチオンは、ナトリウム、カルシウム、ヒドロニウム、およびマグネシウムである。好ましい組成物は、ナトリウムおよびカルシウム、またはナトリウム、カルシウム、およびヒドロニウムイオンを含有する組成物である。ナトリウムおよびカルシウムの相対量は、非常に様々であってよく、微孔性組成物、およびこれらのイオンの血中濃度に応じて異なる。本発明をより十分に例証する目的で、以下の実施例を示す。これらの実施例は、単に例証のためのものであり、添付の特許請求の範囲に示される本発明の広い範囲を過度に制限することを意図するものではないことは理解されたい。実施例12058gのコロイド状シリカデュポン社、Ludox登録商標AS-40として識別、7655gのH2O中の2210gのKOHを混合することにより溶液を作製した。数分間激しく攪拌した後、1471gの酢酸ジルコニウム溶液22.1重量ZrO2を添加した。この混合物をさらに3分間攪拌し、得られたゲルをステンレス鋼製反応器に移し、200°Cにて36時間水熱反応させた。反応器を室温まで冷却し、この混合物を真空ろ過して固体を単離し、これを脱イオン水で洗浄し、風乾した。この固体反応生成物を分析したところ、これは、21.2重量のSi、21.5重量のZr、Kを20.9重量、LOIを12.8重量を含有していることが見出され、それにより、K2.3ZrSi3.2Ο9.53.7H2Oの式が得られた。この生成物は、サンプルAとして識別した。実施例2121.5gのコロイド状シリカデュポン社、Ludox登録商標AS-40として識別、1051gのH2O中の83.7gのNaOHを混合することにより溶液を作製した。数分間激しく攪拌した後、66.9gの酢酸ジルコニウム溶液22.1重量ZrO2を添加した。これをさらに3分間攪拌し、得られたゲルをステンレス鋼製反応器に移し、200°Cにて72時間、攪拌しながら水熱反応させた。反応器を室温まで冷却し、この混合物を真空ろ過して固体を単離し、これを脱イオン水で洗浄し、風乾した。この固体反応生成物を分析したところ、これは、22.7重量のSi、24.8重量のZr、12.8重量のNa、LOIを13.7重量を含有していることが見出され、それにより、Na2.0ZrSi3.0Ο9.03.5H2Oの式が得られた。この生成物は、サンプルBとして識別した。実施例3コロイド状シリカデュポン社、Ludox登録商標AS-40として識別の溶液60.08gを、224gの脱イオンH2Oに溶解した64.52gのKOHの攪拌溶液へ、15分間かけてゆっくり添加した。これに続いて、45.61gの酢酸ジルコニウムアルドリッチ、希酢酸中15~16重量Zrを添加した。この添加の完了後、4.75gの水和Nb2O530重量LOIを添加し、さらに5分間攪拌した。得られたゲルを攪拌オートクレーブ反応器に移し、200°Cにて1日間水熱処理した。この後、反応器を室温まで冷却し、この混合物を真空ろ過し、固体を脱イオン水で洗浄し、風乾した。この固体反応生成物を分析したところ、これは、20.3重量のSi、15.6重量のZr、20.2重量のK、6.60重量のNb、LOIを9.32重量を含有していることが見出され、それにより、K2.14Zr0.71Nb0.29Si3Ο9.22.32H2Oの式が得られた。結晶のEDAXを含む、サンプルの一部の走査型電子顕微鏡観察SEMにより、ニオブ、ジルコニウム、およびケイ素のフレームワーク元素の存在が示された。この生成物は、サンプルCとして識別した。実施例4774.5gの水に141.9gのNaOHペレットを混合して作製した溶液へ、303.8gのケイ酸ナトリウムを攪拌しながら添加した。この混合物へ、179.9gの酢酸ジルコニウム10酢酸溶液中15Zrを滴下した。十分にブレンドした後、この混合物をHastalloy商標反応器に移し、自己圧力下、攪拌しながら72時間200°Cに加熱した。反応時間終了後、この混合物を室温まで冷却し、ろ過し、固体生成物を0.001MのNaOH溶液で洗浄し、次に100°Cにて16時間乾燥した。X線粉末回折による分析から、生成物は、純粋なUZSi-11であることが示された。実施例5848.5gの水に37.6gのNaOHペレットを溶解した溶液を容器に入れ、この溶液へ、322.8gのケイ酸ナトリウムを混合しながら添加した。この混合物へ、191.2gの酢酸ジルコニウム10酢酸中15Zrを滴下した。十分にブレンドした後、この混合物をHastalloy商標反応器に移し、反応器を、自己条件下、攪拌しながら72時間200°Cに加熱した。冷却後、生成物をろ過し、0.001MのNaOH溶液で洗浄し、次に100°Cにて16時間乾燥した。X線粉末回折分析から、生成物は、UZSi-9であることが示された。Na-UZSi-9からH-UZSi-9を作製する最も簡単な方法は、Na型をHCl水溶液で処理することである。しかし、Na-UZSi-9は、強酸中で分解を起こしやすい。一晩の曝露後の部分的または完全な構造の崩壊を証拠として、Na-UZSi-9は、室温にて0.2Mよりも高い濃度のHCl溶液中では不安定であることが見出された。UZSi-9は、0.2MのHCl中、室温にて境界域の安定性を有するが、37°C模擬胃液温度にて20分後、急速な結晶性の喪失が発生することが観察された。しかし、Na-UZSi-9は、室温の0.1MのHCl溶液中で存続し、一晩の処理後、Naレベルは、13から2まで低下する。UZSi-9のH型は、以下の手順を用い、Na-UZSi-9を、0.1MのHClによる3バッチ分のイオン交換に付すことによって作製することができる。まず、2.0g非揮発成分非含有ベースのNa-UZSi-9を、200mLの0.1MのHClへ添加する。このスラリーを、攪拌棒により、室温にて30分間ゆっくり攪拌し、次に、HCl溶液をデカントする。この手順を、新しい0.1MのHClによりあと2回繰り返し、3回目の交換の後、粉末を100°Cにて乾燥する。得られたH-UZSi-9は、0.053のNaを有する。別の選択肢として、H-UZSi-9は、Na-UZSi-9のアンモニウム交換、およびそれに続く焼成によって作製することができるが、この方法で作製した最終生成物の結晶性は、HCl交換による生成物と比較して非常に低い。10gのH2O中、1gのNa-UZSi-9あたり1gのNH4NO3を用いた3時間85°Cでのアンモニウム交換を3回続けることにより、0.05のNaを有するNH4-UZSi-9が得られる。350°Cにて2時間焼成することにより、UZSi-9のH型が形成される。この別の選択肢としての方法は、UZSi-9のNH4型およびH型両方の熱安定性が低いことから、好ましいものではない。