バナジウムアルコキシド及びアルコールを含有するバナジウムアルコキシド溶液と、塩基性水溶液とを反応させ、酸化バナジウム前駆体を含有する溶液を作製する反応工程、前記酸化バナジウム前駆体を焼成する焼成工程、及び、前記焼成した酸化バナジウム前駆体を水素雰囲気中で還元する還元工程を有し、前記反応工程において、pH10.9~12.5の範囲内で反応を行い、かつ、前記還元工程において、600~650°Cで10~30分間、又は、500~550°Cで1~2時間の条件で還元を行うことを特徴とする二酸化バナジウム粒子の製造方法。塩基性水溶液はアンモニアを含有することを特徴とする請求項1記載の二酸化バナジウム粒子の製造方法。焼成工程において、酸化バナジウム前駆体を400°C以上で焼成することを特徴とする請求項1又は2記載の二酸化バナジウム粒子の製造方法。本発明は、適度な粒子径を有し、高純度の二酸化バナジウム粒子を作製することが可能な二酸化バナジウム粒子の製造方法を提供することを目的とする。本発明は、バナジウムアルコキシド及びアルコールを含有するバナジウムアルコキシド溶液と、塩基性水溶液とを反応させ、酸化バナジウム前駆体を含有する溶液を作製する反応工程、前記酸化バナジウム前駆体を焼成する焼成工程、及び、前記焼成した酸化バナジウム前駆体を水素雰囲気中で還元する還元工程を有し、前記反応工程において、pH10.9~12.5の範囲内で反応を行い、かつ、前記還元工程において、600~650°Cで10~30分間、又は、500~550°Cで1~2時間の条件で還元を行う二酸化バナジウム粒子の製造方法である。以下、本発明を詳述する。本発明者は、鋭意検討した結果、バナジウムアルコキシド溶液と、塩基性水溶液とを反応させる際のpHを所定の範囲内とし、かつ、還元工程での温度、時間を調整することで、二酸化バナジウムの比率が高く高純度であり、かつ、適度な粒子径を有する二酸化バナジウム粒子が得られることを見出し、本発明を完成させるに至った。本発明の二酸化バナジウム粒子の製造方法では、バナジウムアルコキシド及びアルコールを含有するバナジウムアルコキシド溶液と、塩基性水溶液とを反応させ、酸化バナジウム前駆体を含有する溶液を作製する反応工程を有する。なお、酸化バナジウム前駆体とは、五価のバナジウムの酸化物が主に含まれる酸化バナジウムをいう。本発明では、上記反応工程において、pH10.9~12.5の範囲内で反応を行う。これにより、加水分解反応が促進かつ安定し、酸化バナジウム前駆体の生成も改善され、生成する二酸化バナジウム粒子の収率も向上する。上記pHが10.9未満であると、加水分解反応が促進せず、酸化バナジウム前駆体の収率が低くなる。一方、pHが12.5を超えると、加水分解反応が安定せず、酸化バナジウム前駆体の収率が低くなる。好ましくは10.9~12.0、より好ましくは10.9~11.7である。上記反応工程において、pH10.9~12.5の範囲内に調整する方法としては、アルカリ性材料を任意に添加し、反応系をアルカリ性pH環境とする方法等が挙げられる。上記バナジウムアルコキシドとしては、例えば、バナジウムトリイソプロポキシドオキシド、バナジウムトリノルマルプロポキシドオキシド、バナジウムトリメトキシドオキシド、バナジウムトリエトキシドオキシド等が挙げられる。上記アルコールとしては特に限定されないが、例えば、イソプロパノール、エタノール、メタノール、ブタノール等が挙げられる。上記バナジウムアルコキシド溶液における上記バナジウムアルコキシドの含有量は、1~10重量であることが好ましい。上記範囲内とすることで、加水分解反応も制御しやすく、生成する二酸化バナジウム粒子の収率も向上する。上記塩基性水溶液としては、アンモニア、水酸化ナトリウム等の水溶液が好ましい。なかでも、乾燥又は焼成中に脱離しやすく粒子に残存しないという理由から、アンモニアが好ましい。上記反応工程における上記アンモニアの添加量は、バナジウムアルコキシドに対して2~40重量であることが好ましい。2重量未満であると、pH10.9以上に調整するのが困難となり、40重量を超えると、pH12.5以下に調整するのが困難となる。上記反応工程における反応温度は10~80°Cが好ましい。また、上記反応工程における反応時間は、1~120時間が好ましい。本発明では、次いで、上記酸化バナジウム前駆体を焼成する焼成工程を行う。上記焼成工程における、焼成温度としては、400°C以上であることが好ましく、400~500°Cがより好ましい。また、上記焼成工程においては、例えば、水素雰囲気下又は水素気流中で焼成を行ってもよい。また、上記焼成工程における焼成時間は、1~5時間とすることが好ましい。本発明では、その後、上記焼成した酸化バナジウム前駆体を水素雰囲気中で還元する還元工程を行う。上記還元工程を行うことで、上記五価のバナジウムの酸化物V2O5が含まれる酸化バナジウム前駆体が、還元され、四価の二酸化バナジウムVO2とすることができる。上記還元工程は、還元が進みすぎず効率的に二酸化バナジウムを得るという観点から、1水素雰囲気中、600~650°Cで10~30分間の条件、又は、2水素雰囲気中、500~550°Cで1~2時間の条件、で行う。上記条件1で還元工程を行うことで、結晶性の高い二酸化バナジウムが得られる。上記条件1では、600~630°Cが好ましく、15~30分間の条件で還元工程を行うことが好ましい。上記条件2で還元工程を行うことで、還元が進みすぎず純度の高い二酸化バナジウムが得られる。上記条件2では、520~550°Cが好ましく、60~120分間の条件で還元工程を行うことが好ましい。上記還元工程は、上述した水素雰囲気中で行うことが好ましいが、メタン、アンモニア、ブタジエン等の還元ガス雰囲気下で行ってもよい。本発明の製造方法を用いることで、粒子中の二酸化バナジウムの比率が高く、サーモクロミック性に優れるものとすることができる。このことは、例えば、粉末X線回折XRDを用いて測定することで評価することができる。また、本発明の製造方法で得られた二酸化バナジウム粒子は、平均粒子径が0.1~5μmであることから、これをサーモクロミックフィルム等に用いた場合、薄膜化、大型化が容易で、かつ、高い可視光透過性を有するサーモクロミックフィルムを作製することができる。本発明の二酸化バナジウム粒子の製造方法によれば、適度な粒子径を有し、高純度の二酸化バナジウム粒子を作製することが可能となる。以下に実施例を掲げて本発明の態様を更に詳しく説明するが、本発明はこれら実施例のみに限定されない。実施例1[酸化バナジウム溶液の調製]バナジウムVトリ-i-プロポキシドオキシド高純度化学研究所社製2.50gとイソプロパノール和光純薬工業社製71.20gとを混合し、バナジウムアルコキシド含有溶液を調製した。また、純水2.56gと25アンモニア水溶液和光純薬工業社製0.25gを混合し、塩基性水溶液を調製した。得られた塩基性水溶液をバナジウムアルコキシド含有溶液に添加した。この時の混合液のpHは10.90であった。その後、室温で24時間反応させ、酸化バナジウム溶液を得た。[酸化バナジウム粒子の作製]得られた酸化バナジウム溶液をエバポレーターによって脱溶媒し、得られた固形物を乾燥させ酸化バナジウム前駆体を得た。得られた酸化バナジウム前駆体を大気中400°Cで2時間焼成した。その後、窒素/水素3混合ガス気流中、600°Cで30分間還元することで酸化バナジウム粒子を得た。実施例2[酸化バナジウム溶液の調製]純水2.38gと25アンモニア水溶液0.5gとを混合して塩基性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液を得た。なお、混合液のpHは11.7であった。[酸化バナジウム粒子の作製]得られた酸化バナジウム溶液をエバポレーターによって脱溶媒し、得られた固形物を乾燥させ酸化バナジウム前駆体を得た。得られた酸化バナジウム前駆体を大気中400°Cで2時間焼成した。その後、窒素/水素3混合ガス気流中、600°Cで30分間還元することで酸化バナジウム粒子を得た。実施例3実施例2の[酸化バナジウム粒子の作製]において、600°Cで15分間還元した以外は実施例2と同様にして酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。実施例4実施例2の[酸化バナジウム粒子の作製]において、525°Cで2時間還元した以外は実施例2と同様にして酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。実施例5実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、純水1.63gと25アンモニア水溶液1.5gとを混合して塩基性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは12.17であった。実施例6実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、純水0.01gと25アンモニア水溶液3.65gとを混合して塩基性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは12.49であった。比較例1実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、純水2.74gと25アンモニア水溶液0.01gとを混合して塩基性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは9.80であった。比較例2実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、アンモニア水溶液を加えず、塩基性水溶液に代えて純水2.75gを用いた以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは6.50であった。比較例3実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、純水2.75gと酢酸1.5gとを混合して酸性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは3.93であった。比較例4実施例1の[酸化バナジウム溶液の調製]において、純水2.75gと塩酸1.5gとを混合して酸性水溶液を調製した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。なお、混合液のpHは1.92であった。比較例5実施例1の[酸化バナジウム粒子の作製]において、600°Cで1時間還元した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。比較例6実施例1の[酸化バナジウム粒子の作製]において、550°Cで3時間還元した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。比較例7実施例1の[酸化バナジウム粒子の作製]において、500°Cで0.5時間還元した以外は実施例1と同様にして、酸化バナジウム溶液及び酸化バナジウム粒子を得た。評価方法1反応後溶液の安定性実施例及び比較例で得られた酸化バナジウム溶液5.0gに、1.0gの水を滴下した後の変色を目視にて確認した。なお、変色がない場合を安定、変色があった場合を不安定とした。2二酸化バナジウム生成実施例及び比較例で得られた酸化バナジウム粒子をXRDRigaku社製、RINT1000を用い、X線回折法で結晶構造の特定を行った。なお、測定条件は、電圧50KV、電流100mA、スキャン速度4°/min、回折角2θ=10~70°とした。VO2のピーク[011面、2θ=27.8°]が確認された場合を○、確認されない場合を×とした。3二酸化バナジウム粒子の粒子径粒度分布計日機装社製、マイクロトラックUAM-1を用いて、反応液後の二酸化バナジウム粒子の分散径体積平均粒子径を測定した。4サーモクロミック性得られた二酸化バナジウム粒子の相転移時の熱量ΔHmJ/mgを、示差走査熱量計DSCエスアイアイナノテクノロジー社製DSC6220を用い0°C~100°Cまでの温度範囲、昇温速度5°C/min、窒素雰囲気下にて測定した。