0.1w/w~40w/vのアンモニア濃度を有するアンモニア水溶液と;前記CO2捕捉溶媒に基づいて0.01~10wtの濃度範囲での可溶性塩と;を含むCO2捕捉溶媒であって、前記水溶性塩が、VIIA族元素のアニオン、NO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択される対アニオンと共に、IA、IIA、IIIAおよびIVA族金属からなる群から選択されるカチオンを有することを特徴とするCO2捕捉溶媒。請求項1に記載の捕捉溶媒において、前記可溶性塩の前記カチオンが、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Raのカチオンからなる群から選択され、前記アニオンが元素F、Cl、Br、I、AtのアニオンおよびNO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択されることを特徴とする捕捉溶媒。請求項2に記載の捕捉溶媒において、前記カチオンがバリウム、セシウムまたはルビジウムのカチオンから選択されることを特徴とする捕捉溶媒。請求項2に記載の捕捉溶媒において、前記アニオンが塩化物、硝酸塩またはPO43-であることを特徴とする捕捉溶媒。請求項1または3に記載の捕捉溶媒において、前記水溶性塩が0.1~5wtの濃度まで添加されることを特徴とする捕捉溶媒。請求項1または3に記載の捕捉溶媒において、前記水溶性塩が1~3wt濃度まで添加されることを特徴とする捕捉溶媒。請求項1または3に記載の捕捉溶媒において、配合溶媒を形成するため、MEAモノエタノールアミン、DEA、ジエタノールアミン、AMP2-アミノ-2-メチルプロパノール、MDEAメチルジエタノールアミンおよびPZピペラジン、メチルジエタノールアミンMDEA、ジグリコールアミンDGA、およびジ-イソプロパノールアミンDIPAおよびその配合物からなる群から選択される1つ以上の追加の溶媒をさらに含み、1つまたは複数の前記追加の溶媒の前記濃度が前記配合溶媒中のアンモニアの前記濃度よりも低いことを特徴とする捕捉溶媒。CO2含有気体流からCO2を除去する方法であって、前記CO2含有気体流をCO2捕捉溶媒溶液と接触させるステップであって、CO2捕捉溶媒は、0.1w/v、v/v/w/w~40w/vのアンモニアを含むアンモニア水溶液と、前記CO2捕捉溶媒に基づいて0.01~10wtまたはv/vまたはw/vの濃度範囲の可溶性塩とを含み、前記可溶性塩が、VIIA族元素のアニオンおよびNO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択される1つ以上の対アニオンと共に、IA、IIA、IIIAおよびIVA族金属からなる群から選択される1つ以上のカチオンを有するステップと;前記CO2含有気体流由来のCO2を、前記アンモニア溶液中に吸収させるステップと;を含むことを特徴とする方法。請求項8に記載の方法において、前記可溶性塩の前記カチオンが、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Raからなる群から選択される1つ以上の元素のカチオンであり、前記アニオンが元素F、Cl、Br、I、AtのアニオンおよびNO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択される1つ以上のアニオンであることを特徴とする方法。請求項8に記載の方法において、前記カチオンがバリウム、セシウムおよびルビジウムのカチオンからなる群から選択されることを特徴とする方法。請求項9に記載の方法において、前記アニオンが塩化物、硝酸塩またはPO43-であることを特徴とする方法。請求項8または10に記載の方法において、前記水溶性塩が0.1~5wtの濃度まで添加されることを特徴とする方法。請求項8または10に記載の方法において、前記水溶性塩が1~3wtの濃度まで添加されることを特徴とする方法。請求項8または10に記載の方法において、配合溶媒を形成するため、MEAモノエタノールアミン、DEA、ジエタノールアミン、AMP2-アミノ-2-メチルプロパノール、MDEAメチルジエタノールアミンおよびPZピペラジン、メチルジエタノールアミンMDEA、ジグリコールアミンDGA、およびジ-イソプロパノールアミンDIPAおよびその配合物からなる群から選択される追加の溶媒をさらに含み、前記配合溶媒中の前記追加の溶媒の前記濃度が前記配合溶媒中のアンモニアの前記濃度よりも低いことを特徴とする方法。本発明人らの目的は、アンモニアに添加した場合に溶液の沸点を上昇させ、かくして二成分共沸効果を介してNH3損失を減少させることになる添加剤を発見することにある。この作業の中で、モデル系CH3COOH-NH3熱安定塩、MEA-NH3、トリスTHAM-NH3、Na-NH3およびHCO3--NH3についての計算が行われた。計算方法相対水素結合強度についてはB3LYP/6-31Gd、pがうまく機能し、生成された熱化学値は通常は実験結果の10kJ/molの範囲内にあり、したがって、この場合にはそれを使用した。0.9806というScott/Radom係数を用いて、ゼロ点エネルギーをスケーリングし、分配関数に対する振動エントロピーの寄与を1.0015でスケーリングした。結果は全て、298.15Kの温度についてである。ガウス03プログラムを用いてG3レベルで実施されるNa-NH3の計算を除いて、Docklands、VICにあるSGI-AltixマルチノードDDIシステム上で実行されるGAMESSソフトウェアを計算に使用した。計算結果は表1aおよび1bに示されている。表1aおよび1b中の数字を用いて、以下の反応のエネルギーを計算することができる:X-NH3→XNH3これらの数字は表2に示されている。次にこれらの値を用いて、以下の式から平衡定数を計算することができる:G=-RT.InKeqこれらの数値は表3中に含まれている。以上を見ればわかるように、予想通り、静電結合は強い気相結合であり、溶液相においてさえ充分会合錯体に向かって平衡が存在する。CH3COO-およびNH4を形成するためのCH3COOH-NH3についての気相電荷分離は、CH3COO-NH3をこれらの生成物へ分離するために実質的エネルギー表2aおよび2b参照ひいては大きなエンタルピー値を必要とする。CH3COOH-NH3についての気相双極子間相互作用は、約40kJ/molの強度を有する。調査されたアルカノールアミンのうち、MEAはトリスヒドロキシメチルアミノメタンと同程度に強い相互作用をアンモニアと形成するが、平衡定数298Kはトリスがアンモニアの錯化にやや有利に作用する可能性があることを示唆している。明らかに、ナトリウムカチオンが錯化に対し最強の有利な作用を及ぼし、一方HCO3-は解離生成物に有利に作用するヒドロキシル基水素は全く酸性ではない。全体にわたり、錯体形成が好まれる場合およびこれが平衡定数に反映される場合、その結果として揮発度の減少と共により高い溶媒沸点が観察されることになると推測されている。この情報に基づくと、MEAは、アンモニアの揮発度の減少においてまさにトリスと同様に作用するはずである。この情報に基づくと、0.01~10wtの濃度範囲の水溶性塩が溶液中のアンモニアの揮発度を抑制するのに適するものである。蒸気圧抑制に有利に作用する可溶性塩としては、VIIA族元素のアニオンおよびNO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択される1つ以上の対アニオンまたは他の水溶性対アニオンと共にIA、IIA、IIIAおよびIVA族金属からなる群から選択される1つ以上のカチオンを有する可溶性塩が含まれる。これらには具体的に、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Raからなる群から選択される元素のカチオンおよび、元素F、Cl、Br、I、AtのアニオンおよびNO3-、SO42-、OH-、PO43-およびHCO3-からなる群から選択されるアニオンまたは他の水溶性対アニオンを有する1つ以上の可溶性塩が含まれる。アンモニアの揮発度を抑制する上での可溶性塩の有効性を評価するために、以下の実験を実施した。VLE測定のための実験的手順NH3水溶液および蒸気抑制剤については、抑制剤を添加した結果として、抑制が発生している場合に平衡ヘッドスペース圧力は抑制剤が全く添加されない場合の平衡溶液と比べて低くなる。蒸気抑制=Pnosuppress-Psuppress/Pnosuppress×100いくつかの可溶性塩の蒸気抑制を評価するために実験を行ない、図1に結果を示す。なお図中、RunB=BaCl2;RunC=CsCl;RunR=RbCI;RunA=アンモニアおよびRunTHAM=トリスヒドロキシメチルアミノメタン、HOCH23CNH2である。これらの実験では、Parr圧力反応装置、一部の圧力センサー、ガス管路、熱電対、制御ソフトウェアおよび水浴で構成された蒸気-液体平衡装置が使用される。反応装置に、10wtのアンモニアとイオン性固体として添加された1wtの可溶性塩で構成された150mlの溶液を満たした。溶液温度を平衡化させ、その間システムを反復的に排気し窒素でフラッシングして試料から空気をパージした。最後に、ヘッドスペースを排気し;平衡に達するまで液体より上のヘッドスペース内の圧力を記録したΔρ、ΔT=0圧力/温度は少なくとも1時間恒常にとどまる。値を記録した。次に、同じ条件下で水溶液を査定した水溶液を分析する場合に基線を補正するため。図1は、10wtのアンモニア水とさまざまな添加剤を含む150mlの溶液より上の平衡ヘッドスペース圧力のグラフである。図1の結果を精査すると、値が低くなればなるほどNH3の抑制は有利になる。絶対圧力値はいずれも、0~20barの範囲を有する送信機で測定されたことから無意味である。相対値が重要である。y軸の値は、センサーの圧力読取り値と気圧計を用いて測定された実際の実験室圧力の差に等しい。水蒸気分圧は2.3~3.2kPa0.02~0.03atmである。実験は室温で行ない、70時間までで終わっているグラフ図の凡例中の星印は、測定値に対して実験室温度の変動が及ぼす効果を明らかにしている。CsClについての平均値=0.153atm水の分圧について修正された値=0.123~0.133atm平均=0.128atmアンモニアにつての平均圧力値=0.218atm水の分圧について修正された値=0.188~0.198atm平均=0.193atmCsClによる平均蒸気抑制34範囲=29~38およそ0.254atmの絶対圧力における水平な直線は、3回の反復的なアンモニア水でのラン、つまりランC、ランBおよびランRの平均である。結果は、添加剤C=塩化セシウム、B=塩化バリウム、R=塩化ルビジウムに起因する明らかな蒸気抑制効果を実証している。5時間後に達した平衡圧力は、添加剤無しの10wtのアンモニア水について達成された平均平衡圧力よりも低いものである。本明細書中で開示され定義された発明が、本文または図面に言及されているまたはそこから明白である個別の特徴の2つ以上の全ての代替的組合せにまで拡大されることが理解される。これらの異なる組合せの全てが、本発明のさまざまな変形態様を構成する。