"下記一般式1:{式中、R1及びR3は、炭素数1~20個の炭化水素基であり、そしてR2、R4及びR5は、水素原子又は炭素数1~20個の炭化水素基である。}で表されるイミダゾリウム、及び下記一般式2:{式中、R’1及びR’2は、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるホスフェートを含むイオン液体。請求項1に記載のイオン液体に、酸性ガス又は該酸性ガスと非酸性ガスとの混合ガスを接触させることにより、該酸性ガスを該イオン液体に吸収させる方法。前記酸性ガスは二酸化炭素である、請求項2に記載の方法。以下の工程:下記一般式3:{式中、R’1及びR’2は、前記一般式2で規定された通りであり、そしてR’3は、水素原子又はフッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるリン化合物と、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩、炭酸水素塩及び酸化物から成る群から選択される無機塩基化合物とを接触させて、混合物を得る工程、及び該混合物と下記一般式4:{式中、R1~R5は、前記一般式1で規定された通りであり、そしてXは、ハロゲン原子である。}で表されるハロゲン化合物とを接触させる工程を含む請求項1に記載のイオン液体の製造方法。前記無機塩基化合物はアルカリ金属の水酸化物又は炭酸塩である、請求項4に記載の方法。本発明の課題は、上記問題点に鑑み、CO2等の酸性ガスの吸収能力が高く、且つ水に溶解し難いイオン液体を提供することである。本発明者らはCO2等の酸性ガスの吸収能力が高いイオン液体を見出すため、イオン液体の分子構造について抜本的な見直しを行い鋭意検討した。その結果、カチオン部位及びアニオン部位を含むイオン液体であって、アニオン部位がリン原子を有するホスフェートであり、且つホスフェート中の2つの置換基がフッ素原子で置換された炭化水素基を有するイオン液体はCO2等の酸性ガスの吸収能力が高く、水に溶解し難いことを見出し、本発明を完成するに至った。すなわち、本発明は以下のとおりである。[1]下記一般式1:{式中、R1及びR3は、炭素数1~20個の炭化水素基であり、そしてR2、R4及びR5は、水素原子又は炭素数1~20個の炭化水素基である。}で表されるイミダゾリウム、及び下記一般式2:{式中、R’1及びR’2は、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるホスフェートを含むイオン液体。[2][1]に記載のイオン液体に、酸性ガス又は該酸性ガスと非酸性ガスとの混合ガスを接触させることにより、該酸性ガスを該イオン液体に吸収させる方法。[3]前記酸性ガスは二酸化炭素である、[2]に記載の方法。[4]以下の工程:下記一般式3:{式中、R’1及びR’2は、前記一般式2で規定された通りであり、そしてR’3は、水素原子又はフッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるリン化合物と、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩、炭酸水素塩及び酸化物から成る群から選択される無機塩基化合物とを接触させて、混合物を得る工程、及び該混合物と下記一般式4:{式中、R1~R5は、前記一般式1で規定された通りであり、そしてXは、ハロゲン原子である。}で表されるハロゲン化合物とを接触させる工程を含む[1]に記載のイオン液体の製造方法。[5]前記無機塩基化合物はアルカリ金属の水酸化物又は炭酸塩である、[4]に記載の方法。本発明のイオン液体に、二酸化炭素CO2等の酸性ガス、又は酸性ガスと水素H2、メタンCH4、一酸化炭素CO、酸素O2、窒素N2等の非酸性ガスとの混合ガスを接触させると、前記イオン液体に前記酸性ガスを効率的に吸収させることができる。以下、本発明について詳細に記述する。本発明のイオン液体は、カチオン部位及びアニオン部位を含み、そして前記カチオン部位は下記一般式1:{式中、R1及びR3は、炭素数1~20個の炭化水素基であり、そしてR2、R4及びR5は、水素原子、又は炭素数1~20個の炭化水素基である。}で表されるイミダゾリウムであり、前記アニオン部位は下記一般式2:{式中、R’1及びR’2は、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるホスフェートである。<イミダゾリウム>上記一般式1で表されるイミダゾリウムのR1~R5において、炭素数1~20個の炭化水素基の炭化水素基とは、飽和炭化水素基、不飽和炭化水素基、又は芳香族炭化水素基を表す。飽和炭化水素基の具体例としては:-CH3-CH2CH3-CH22CH3-CHCH32-CH23CH3-CH2CHCH32-CCH33-CH24CH3-CH25CH3-CH26CH3-CH27CH3-CH28CH3-CH29CH3-CH210CH3-CH211CH3-CH212CH3-CH213CH3-CH214CH3-CH215CH3-CH216CH3-CH217CH3-CH218CH3-CH219CH3が挙げられる。好ましくは、飽和炭化水素基は、-CH3、-CH2CH3、又は-CH23CH3である。不飽和炭化水素基の具体例としては:-CH2CH=CH2-CH22CH=CH2-CH23CH=CH2-CH24CH=CH2-CH25CH=CH2-CH26CH=CH2-CH27CH=CH2-CH28CH=CH2-CH29CH=CH2-CH210CH=CH2-CH211CH=CH2-CH212CH=CH2-CH213CH=CH2-CH214CH=CH2-CH215CH=CH2-CH216CH=CH2-CH217CH=CH2-CH218CH=CH2が挙げられる。芳香族炭化水素基の具体例としては:が挙げられる。<ホスフェート>上記一般式2で表されるホスフェートのR’1及びR’2は、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。ここで、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基のフッ素原子で置換された炭化水素基とは:フッ素原子で置換された飽和炭化水素基下記一般式5-CmFaH2m1-a5{式中、mは、2~20の整数であり、そしてaは、1~40の整数である。}、又はフッ素原子で置換された芳香族炭化水素基をいう。フッ素原子で置換された飽和炭化水素基の具体例としては:-CH2CF3-CH2CHF2-CH2CH2F-CHFCF3-CHFCHF2-CHFCH2F-CH22CF3-CH2CF2CF3-CHCF32-CH23CF3-CH22CF22F-CH2CF23F-CH2CHCF32-CH24CF3-CH23CF22F-CH22CF23F-CH2CF24F-CH25CF3-CH24CF22F-CH23CF23F-CH22CF24F-CH2CF25F-CH23CF24F-CH22CF25F-CH2CF26F-CH23CF25F-CH22CF26F-CH2CF27F-CH23CF26F-CH22CF27F-CH2CF28F-CH23CF27F-CH22CF28F-CH2CF29F-CH23CF28F-CH22CF29F-CH2CF210F-CH23CF29F-CH22CF210F-CH2CF211F-CH23CF210F-CH22CF211F-CH2CF212F-CH23CF211F-CH22CF212F-CH2CF213F-CH23CF212F-CH22CF213F-CH2CF214F-CH23CF213F-CH22CF214F-CH2CF215F-CH23CF214F-CH22CF215F-CH2CF216F-CH23CF215F-CH22CF216F-CH2CF217F-CH23CF216F-CH22CF217F-CH2CF218F-CH23CF217F-CH22CF218F-CH2CF219Fが挙げられる。好ましくは、フッ素原子で置換された飽和炭化水素基は、-CHCF32である。フッ素原子で置換された芳香族炭化水素基の具体例としては:が挙げられる。<イオン液体>カチオン部位が上記一般式1で表されるイミダゾリウムであり、且つアニオン部位が上記一般式2で表されるホスフェートであるイオン液体は、後述するように一般式3で表されるリン化合物を無機塩基化合物と接触混合させた後、一般式4で表されるハロゲン化合物と接触混合する操作により得られる。一般式3で表されるリン化合物及び一般式4で表されるハロゲン化合物の入手性、合成時のハンドリング等の理由から、上記一般式1で表されるイミダゾリウムのR1~R5としては、好ましくは、R1及びR3は炭素数1~10個の炭化水素基であり、且つR2、R4及びR5は水素原子又は炭素数1~10個の炭化水素基であり、より好ましくは、R1及びR3は炭素数1~5個の炭化水素基であり、且つR2、R4及びR5は水素原子又は炭素数1~5個の炭化水素基であり、特に好ましくは、R1及びR3は炭素数1~4個の炭化水素基であり、且つR2、R4及びR5は水素原子である。一方、上記一般式2で表されるホスフェートのR’1及びR’2は、好ましくはフッ素原子で置換された炭素数2~10個の炭化水素基であり、より好ましくはフッ素原子で置換された炭素数2~6個の炭化水素基であり、特に好ましくはフッ素原子で置換された炭素数2~4個の炭化水素基である。本発明のイオン液体に、酸性ガス例えば、二酸化炭素など、又は酸性ガスと非酸性ガスとの混合ガスを接触させることにより、酸性ガスを本発明のイオン液体に吸収させることができる。本発明者らは、二酸化炭素CO2の吸収能力が高いイオン液体を見出すため、様々な分子構造を有するイオン液体を合成した後、イオン液体の単位体積当たりのCO2吸収量を測定した。具体的には、合成したイオン液体を圧力容器に入れ40°Cに昇温した後、所定圧0.5~2.0MPaのCO2とイオン液体とを接触させ、2時間攪拌後、圧力変化を測定し、初期圧力と2時間攪拌後の圧力との差圧からイオン液体の単位体積L当たりのCO2吸収量molを測定評価した実施例4を参照。その結果、カチオン部位がイミダゾリウムであり、且つアニオン部位がフッ素原子で置換された炭化水素基を有するホスフェートであるイオン液体が、従来のアニオン部位にスルホニルイミドを有するイオン液体例えば、1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド比較例1のイオン液体C-1を参照、又はヘキサフルオロホスフェートを有するイオン液体例えば、1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート比較例1のイオン液体C-2を参照と比べて、CO2の吸収能力が高いことを見出した。本発明のイオン液体が、高いCO2吸収能力を有する理由として:1ホスフェートが嵩高いため、電荷が非局在化し、静電相互作用又はファンデルワールス力によりCO2を引き付ける力が強くなり、CO2の吸収能力が高くなった;及び2ホスフェートがフッ素原子で置換された炭化水素基を有するため、CO2とフッ素原子との静電相互作用が高くなり、CO2の吸収能力が高められたなどが考えられる。なお、比較例2及び比較例3に示したように、ホスフェートのR’1及びR’2がエチル基比較例2のイオン液体C-3を参照、あるいはブチル基比較例3のイオン液体C-4を参照等の炭化水素基である場合、イオン液体は水に均一に溶解した。一方、カチオン部位がイミダゾリウムであり、アニオン部位がフッ素原子で置換された炭化水素基を有するホスフェートから構成される本発明のイオン液体は、水に溶解し難いイオン液体であることが分かった。カチオン部位が上記一般式1で表されるイミダゾリウムであり、且つアニオン部位が上記一般式2で表されるホスフェートである本発明のイオン液体は、以下の工程:下記一般式3:{式中、R’1及びR’2は、上記一般式2で規定された通りであり、そしてR’3は、水素原子、又はフッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。}で表されるリン化合物と、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩及び炭酸水素塩から成る群から選択される無機塩基化合物とを接触及び/又は混合させて、混合物を得る工程、及び前記混合物と下記一般式4:{式中、R1~R5は、上記一般式1で規定された通りであり、そしてXは、ハロゲン原子である。}で表されるハロゲン化合物と接触及び/又は混合させる工程を含む製造方法により得られることができる。上記接触及び/又は混合工程は、各成分同士を反応させるか、各成分の水溶液若しくは溶液同士を混ぜ合わせるか、又は固体、粉末などの各成分同士を接触させることにより行なわれることができる。本発明のイオン液体の製造方法は、下記スキーム:{本スキーム中、Mは、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の原子を表す。}で表される。上記一般式3で表されるリン化合物のR’3は、水素原子、又はフッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基である。ここで、フッ素原子で置換された炭素数2~20個の炭化水素基のフッ素原子で置換された炭化水素基とは、上述した上記一般式2で表されるホスフェートのR’1及びR’2と同じである。上記一般式3で表されるリン化合物の製造方法は、特に制限されるものでないが、例えば、水酸基を有するフッ素原子含有化合物RfOHを五塩化リンPCl5若しくはオキシ塩化リンPOCl3と反応させる方法例えば、JournalofFluorineChemistry106巻153頁2000年参照、又は水酸基を有するフッ素原子含有化合物RfOHをブチルリチウムでリチウム塩RfOLiにした後、三塩化リンPCl3と反応させ、さらにN2O4で酸化させる方法例えば、InorganicChemistry25巻3830頁1986年を参照等が挙げられる。上記一般式4で表されるハロゲン化合物において、Xはハロゲン原子であるが、該ハロゲン化合物の合成時の原材料の入手性、ハンドリング等の理由から、Xは、好ましくは塩素、臭素又はヨウ素であり、より好ましくは塩素又は臭素であり、特に好ましくは臭素である。本発明のイオン液体の製造方法では、上記スキームで示したように、まず上記一般式3で表されるリン化合物とアルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩、炭酸水素塩及び酸化物から成る群から選択される少なくとも1種の無機塩基化合物とを接触及び/又は混合させる。本発明で使用する無機塩基化合物の具体例としては、水酸化物:LiOHNaOHKOH炭酸塩:Li2CO3Na2CO3K2CO3Cs2CO3CaCO3BaCO3炭酸水素塩:NaHCO3KHCO3酸化物:Li2ONa2OK2OCaOBaO等が挙げられるが、好ましくはアルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物、炭酸塩又は炭酸水素塩であり、より好ましくはアルカリ金属の水酸化物又は炭酸塩であり、特に好ましくは水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウムKOH、炭酸ナトリウムNa2CO3又は炭酸カリウムK2CO3である。無機塩基化合物の使用量は、通常、上記一般式3で表されるリン化合物1モルに対して、1モル~3モルが好ましく、1モル~2モルが特に好ましく、1モル~1.5モルが最も好ましい。使用する溶媒は、反応物質に対して不活性な溶媒であればよく、本発明で使用される溶媒の例としては、水;テトラヒドロフラン、1,4-ジオキサン、エチレングリコールジメチルエーテル、ジエチレングリコールジメチルエーテル、トリエチレングリコールジメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル等のエーテル系溶媒;アセトニトリル、プロピオニトリル、ブチロニトリル等のニトリル系溶媒;N,N―ジメチルホルムアミド、N,N-ジメチルアセトアミド等のアミド類;ジメチルスルホキシド、スルホラン、クロロホルム、ジクロロメタン等が挙げられる。これらの溶媒は単独又は混合して使用できる。上記一般式3で表されるリン化合物と無機塩基化合物とを接触させるときの反応温度は、通常、-20°C~100°Cであるが、好ましくは-10°C~80°Cであり、より好ましくは0°C~50°Cであり、特に好ましくは、10°C~30°Cであるか、又は室温である。上記一般式3で表されるリン化合物と無機塩基化合物とを接触させるときの反応時間は、通常、0.01時間~60時間であるが、好ましくは0.1時間~48時間、より好ましくは0.2時間~36時間、特に好ましくは0.5時間~24時間である。次に、本発明のイオン液体の製造方法では、上記一般式3で表されるリン化合物と無機塩基化合物とを接触させた後、引き続き得られた混合物を上記一般式4で表されるハロゲン化合物と接触させてよい。上記一般式4で表されるハロゲン化合物の使用量は、上記一般式3で表されるリン化合物1モルに対して、0.90モル~2モルが好ましく、0.95モル~1.5モルがより好ましく、0.98モル~1.2モルが特に好ましい。引き続き上記一般式4で表されるハロゲン化合物と接触させるときの反応温度は、通常、-20°C~100°Cであるが、好ましくは-10°C~80°Cであり、より好ましくは0°C~50°Cであり、特に好ましくは、10°C~30°C又は室温である。引き続き上記一般式4で表されるハロゲン化合物と接触させるときの反応時間は、通常、0.01時間~60時間であるが、好ましくは0.1時間~48時間、より好ましくは0.2時間~36時間、特に好ましくは0.5時間~24時間である。反応終了後、例えば反応溶媒として水を使用する場合、水層とイオン液体層の2層に分離することがあるが、この場合、イオン液体層を分液すればよい。なお、目的物であるイオン液体を収率良く得るために、抽出溶媒としてジクロロメタン、クロロホルム、酢酸エチル等の有機溶媒を使用しても差し支えない。反応溶媒として有機溶媒を使用する場合、例えば、反応混合物中の溶媒を減圧留去後、残渣にジクロロメタン、クロロホルム、酢酸エチル等の有機溶媒と水を加えて有機層を分液する。一方、水層は該有機溶媒で抽出操作を2~3回繰り返す。これらの有機層をまとめて有機溶媒を減圧留去すると、所望のイオン液体を得ることができる。なお、上記で得られたイオン液体は、従来既知の精製方法、例えば活性炭等の使用、又は水による洗浄等により、不純物を除去されるか、又は脱色されることができる。以上のように、本発明に係るイオン液体は、二酸化炭素CO2、硫化水素H2S、硫黄酸化物SOx、窒素酸化物NOx等の酸性ガス;又は該酸性ガスと水素H2、メタンCH4、一酸化炭素CO、酸素O2、窒素N2等の非酸性ガスとの混合ガス;特に、二酸化炭素CO2を吸収する能力に優れているので工業的に極めて有用である。以下実施例を用いて本発明をより詳細に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。1HNMR400MHz、19FNMR376MHzによる分子構造解析測定装置:JNM-GSX400G型核磁気共鳴装置日本電子株式会社製溶媒:重クロロホルム基準物質:テトラメチルシラン1HNMR、フレオン-11CFCl319FNMRMALDI-TOF/MSによる構造解析測定装置:AXIMACFRplus島津製作所レーザー:窒素レーザー337nm検出器形式:リニアモードイオン検出:Positive-ionmodeNegative-ionmode積算回数:500回マトリックス:ジスラノール[実施例1]イオン液体P-1の合成PO[OCHCF32]334.8g、100mmolに水100mlとアセトニトリル200mlを加え室温で攪拌後、水酸化ナトリウム6.0g、150mmolの水溶液100mlを室温で滴下した。次に、1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムブロミド21.9g、100mmolのアセトニトリル溶液200mlを室温で加え1時間撹拌した。反応混合物から溶媒を減圧留去した後、クロロホルムを加えてクロロホルム層を分液した後、さらに水層はクロロホルムで2回抽出操作を行った。分液したクロロホルム溶液を合わせて、硫酸ナトリウムで乾燥した後、クロロホルムを減圧留去すると、淡黄色のイオン液体P-125.5g、収率48が得られた。なお、上記で得られたイオン液体P-1に水を加えて室温で撹拌した後、静置すると均一に溶解することなく、2層に分離した。1HNMR:0.96ppmt、3H、1.35ppmm、2H、1.85ppmm、2H、3.97ppms、3H、4.19ppmq、2H、5.17ppmm、2H、7.26ppms、1H、7.32ppms、1H、9.85ppms、1H19FNMR:-74.96ppmd、12FMALDI-TOF/MS:139.0Positive-ionmode396.7Negative-ionmode[実施例2]イオン液体P-1の合成POOH[OCHCF32]215.2g、38.2mmolにアセトニトリル200mlを加え、均一に溶解させた。この溶液に、K2CO35.28g、38.2mmolの水溶液100mlを室温で加え、30分攪拌させた。次に、1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムブロミド8.37g、38.2mmolのアセトニトリル溶液200mlを室温で加え1時間撹拌した。反応混合物から溶媒を減圧留去した後、クロロホルムを加えて、クロロホルム層を分液した後、さらに水層はクロロホルムで2回抽出操作を行った。分液したクロロホルム抽出液を合わせて、硫酸ナトリウムで乾燥した後、クロロホルムを減圧留去すると、淡黄色のイオン液体P-117.5g、収率85が得られた。[実施例3]イオン液体P-2の合成PO[OCHCF32]321.9g、62.9mmolに水100mlとアセトニトリル200mlを加え、均一に溶解させた。攪拌した後、水酸化ナトリウム5.7g、143mmolを水100mlに溶解させた水酸化ナトリウム水溶液を室温で滴下した。次に、1,3-ジエチルイミダゾリウムブロミド12.9g、62.9mmolのアセトニトリル溶液200mlを室温で加え、1時間撹拌した。反応混合物から溶媒を減圧留去した後、クロロホルムを加え、クロロホルム層を分液した後、さらに水層はクロロホルムで2回抽出操作を行った。分液したクロロホルム溶液を合わせて、硫酸ナトリウムで乾燥した後、クロロホルムを減圧留去すると、無色のイオン液体P-212.0g、収率37が得られた。1HNMR:1.56ppmt、6H、4.29ppmq、4H、5.19ppmm、2H、7.31ppms、2H、10.05ppms、1H、19FNMR:-76.94ppms、12FMALDI-TOF/MS:124.9Positive-ionmode397.0Negative-ionmode[実施例4]実施例1~3で得られたイオン液体P-1~P-2を各々の圧力容器に入れ、40°Cに昇温後、所定圧0.5~2.0MPaのCO2を導入し、2時間撹拌後、圧力変化を測定し、初期圧力と2時間撹拌後の圧力との差圧からイオン液体の単位体積L当たりのCO2吸収量molを測定した。表1に1.25MPaにおけるCO2の吸収量molを示した。[比較例1]1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムビストリフルオロメタンスルホンイミドC-1関東化学株式会社製、1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェートC-2関東化学株式会社製を各々の圧力容器に入れ、実施例4と同様の方法でイオン液体の単位体積L当たりのCO2吸収量molを測定した。表2に1.25MPaにおけるCO2の吸収量を示した。本発明のイオン液体P-1~P-2は、既存のイオン液体C-1~C-2と比べて、CO2の吸収量が高いことが分かった。[比較例2]1-エチル-3-メチルイミダゾリウムジエチルホスフェートC-3関東化学株式会社製に水を加えて撹拌後、静置したが均一に溶解したままであった。[比較例3]1-ブチル-3-メチルイミダゾリウムジブチルホスフェートC-4シグマアルドリッチ社製に水を加えて撹拌後、静置したが均一に溶解したままであった。"