鉄とニッケルの複合金属からなる、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物の分解反応による水素発生用触媒。鉄とニッケルの複合金属が、鉄とニッケルの合金、金属間化合物又は固溶体である請求項1に記載の水素発生用触媒。鉄とニッケルの複合金属における鉄の含有率が25~75モルの範囲である請求項1又は2に記載の水素発生用触媒。鉄とニッケルの複合金属が粒径1~100nmの超微粒子である請求項1~3のいずれかに記載の水素発生用触媒。請求項1~4のいずれかに記載の水素発生用触媒を、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物に接触させることを特徴とする水素発生方法。請求項5の方法による水素発生反応をアルカリ性水溶液中で行うことを特徴とする水素発生方法。請求項5又は6に記載の水素発生方法によって発生させた水素を燃料電池の水素源として供給することを特徴とする、燃料電池への水素供給方法。本発明は、上記した従来技術の問題点に鑑みてなされたものであり、その主な目的は、ヒドラジンの分解反応を利用する水素発生方法において、水素を選択性よく高効率低コストで発生させることができる方法を提供することである。本発明者は、上記した目的を達成すべく鋭意研究を重ねてきた。その結果、ヒドラジン又はその水和物を水素発生源とする場合に、鉄とニッケルの複合金属、特にナノサイズの超微粒子状態の鉄とニッケルの複合金属を触媒とすることによって、従来知られている金属触媒を用いる場合と比較して、非常に高い選択率で効率よく且つ低コストで水素を発生させることが可能となることを見出し、ここに本発明を完成するに至った。即ち、本発明は、下記の水素発生用触媒及び水素発生方法を提供するものである。1.鉄とニッケルの複合金属からなる、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物の分解反応による水素発生用触媒。2.鉄とニッケルの複合金属が、鉄とニッケルの合金、金属間化合物又は固溶体である上記項1に記載の水素発生用触媒。3.鉄とニッケルの複合金属における鉄の含有率が25~75モルの範囲である上記項1又は2に記載の水素発生用触媒。4.鉄とニッケルの複合金属が粒径1~100nmの超微粒子である上記項1~3のいずれか一項に記載の水素発生用触媒。5.上記項1~4のいずれかに記載の水素発生用触媒を、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物に接触させることを特徴とする水素発生方法。6.上記項5の方法による水素発生反応をアルカリ性水溶液中で行うことを特徴とする水素発生方法。7.上記項5又は6に記載の水素発生方法によって発生させた水素を燃料電池の水素源として供給することを特徴とする、燃料電池への水素供給方法。以下、本発明について具体的に説明する。本発明の水素発生方法では、水素発生源として、化学式:H2NNH2で表されるヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を用いる。ヒドラジン無水物及び一水和物は公知化合物であり、室温では液体である。ヒドラジンの触媒による分解反応としては、一般に、下記式1で示される水素及び窒素が生成するヒドラジン完全分解反応、又は式2で示されるアンモニアと窒素が生成するヒドラジン部分分解反応が進行すると考えられている。N2H4→N22H213N2H4→N24NH32上述した非特許文献5には、室温においてはロジウム触媒の存在下におけるヒドラジンの分解反応について記載されており、ロジウム金属を触媒とする場合には、式1で示されるヒドラジン完全分解反応よりも、式2で示されるヒドラジン部分分解反応が優先的に進行して、多量のアンモニアが生成することが記載されている。また、その他の金属触媒については、白金、パラジウム、ニッケル、銅、鉄等の金属を触媒として用いる場合には、ヒドラジンの分解反応は進行せず、コバルト、ルテニウム、イリジウム等金属を触媒とする場合には、ヒドラジンの完全分解反応は僅かに進行するが、主に部分分解反応が進行して、多量のアンモニアが生成する。更に、本発明者の研究によれば、鉄と銅の複合金属、コバルトとニッケルの複合金属、銅とコバルトの複合金属、ニッケルと銅の複合金属等を触媒とする場合には、完全分解による水素発生反応の選択率の向上は認められないことが明らかとなっている。これに対して、本発明で用いる鉄とニッケルの複合金属を触媒とする場合には、アンモニアが生成する部分分解反応が抑制され、水素が生成する完全分解反応が高選択率で進行する。特に、水酸化ナトリウム等のアルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物等を含むアルカリ性溶液中で、鉄とニッケルの複合金属の存在下にヒドラジンの分解反応を行う場合には、水素が生成する完全分解反応の選択率が大きく向上する。以下、本発明で用いる鉄とニッケルの複合金属触媒及び該触媒を用いる水素発生方法について、具体的に説明する。鉄とニッケルの複合金属からなる触媒本発明の水素発生方法において触媒として用いる鉄とニッケルの複合金属は、鉄とニッケルの混合物ではなく、鉄とニッケルが、密接な相互関係にある複合金属であることが必要である。このような複合金属の具体例としては、合金、金属間化合物、固溶体などを例示できる。前述した通り、室温では鉄またはニッケル金属を単独で触媒として用いる場合にはヒドラジンの分解反応は進行しない。50°C程度に昇温した場合、ニッケル単独の触媒は活性を示すが、ヒドラジンの部分分解反応が優先的に進行して、多量のアンモニアが発生する。また、鉄とニッケル金属の単なる物理混合物については、ニッケル単独の場合と比較した場合に、ヒドラジンの完全分解反応の選択性の向上は認められない。これに対して、鉄とニッケルを複合化した金属を触媒として用いる場合には、驚くべきことに、上記式1で示されるヒドラジンの完全分解反応が選択性よく進行して、非常に効率良く水素を発生させることができる。鉄とニッケルの複合金属における鉄とニッケルの比率については、FeとNiの合計モル数を基準として、Feの比率が0.1~90モル程度の範囲内において、Fe単独の場合と比べてヒドラジンの完全分解反応による水素発生反応に対する選択性が高くなり、Feの比率が25~75モル程度の範囲において非常に高い選択率でヒドラジンの完全分解反応が進行する。特に、Feの比率が50モルの場合、即ち、FeとNiのモル比が1:1の場合に最も高い選択率でヒドラジンの完全分解反応が進行して、効率よく水素を発生させることができる。鉄とニッケルの複合金属の大きさについては特に限定はないが、特に、粒径が1~100nm程度の範囲のナノサイズの超微粒子状態の場合に、ヒドラジンの完全分解反応に対する活性が高く、選択性よく水素を発生させることができる。尚、この場合、複合金属の粒径は、電子顕微鏡による観察によって測定した値であり、不定形の粒子の場合には、最も長径部分をいう。本発明で用いる鉄とニッケルの複合金属の製造方法については、特に限定はないが、例えば、鉄化合物とニッケル化合物を含む水溶液に還元剤を加えて、鉄イオン及びニッケルイオンを還元して金属化することによって、目的とする鉄とニッケルの複合金属を得ることができる。そのほか、鉄化合物を含む水溶液に還元剤を添加して鉄イオンを還元した後、さらにニッケル化合物を添加して還元する方法や、ニッケル化合物を含む水溶液に還元剤を添加して、ニッケルイオンを還元した後、さらに鉄化合物を加えて還元する方法等も採用できる。特に、鉄化合物とニッケル化合物を含む水溶液に還元剤を加えて、鉄イオン及びニッケルイオンを還元する方法によれば、均一性に優れた金属触媒を得ることができる。これらの方法で用いる鉄化合物及びニッケル化合物については特に限定はないが、溶媒中に可溶性の化合物であれば良く、例えば、鉄又はニッケルの塩化物、硝酸塩、硫酸塩などの金属塩や各種金属錯体を用いることができる。これらの鉄化合物及びニッケル化合物を還元するために用いる還元剤としては、特に限定はないが、例えば、テトラヒドロホウ酸ナトリウム、ヒドラジン自身など、鉄化合物とニッケル化合物を還元できるものであれば特に限定なく利用できる。特に、界面活性剤、高分子保護剤などの分散安定剤の存在下において、鉄化合物とニッケル化合物を含む水溶液に還元剤を加えて、攪拌下に鉄イオン及びニッケルイオンを還元して金属化する方法によれば、形成される複合金属の凝集を抑制して、ナノサイズの超微粒子状態の鉄とニッケルの複合金属を安定して得ることができる。この方法で得られる超微粒子状態の複合金属は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応に対して高い活性を示し、特に高い選択率で水素を発生させることができる。この方法で用いる界面活性剤と高分子凝集剤の種類については特に限定はなく、鉄イオンとニッケルイオンを含む溶液中に均一に溶解できるものであればよい。特に、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム塩、塩化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム塩などの界面活性剤やポリビニルピロリドン、ポリビニルアルコール、ポリシクロデキストリン、ゼラチン等の高分子保護剤を用いる場合には、均一なナノサイズの複合金属を得ることができる。この方法で用いる溶液中の界面活性剤、高分子保護剤などの分散安定剤の濃度については、特に限定はないが、例えば、0.001重量~5重量程度とすればよい。また、鉄化合物とニッケル化合物の濃度についても特に限定はく、均一な溶液を形成できる範囲であればよく、例えば、それぞれ、0.001重量~5重量の濃度範囲とすればよい。尚、鉄化合物とニッケル化合物の比率については、目的とする複合金属における両者の原子比と同一とすればよい。還元剤の使用量については、鉄化合物とニッケル化合物の合計量に対して、等当量以上とすればよく、特に、1~5倍当量程度とすることが好ましい。鉄化合物とニッケル化合物を還元させて複合金属を製造する際の液温については特に限定はないが、通常、20~70°C程度とすればよい。鉄とニッケルの複合金属には、更に、触媒活性に悪影響のない範囲内において、他の金属が複合化してもよい。鉄とニッケルの複合金属は、シリカ、アルミナ、ジルコニア、活性炭などの担体に担持させた担持触媒として用いてもよい。このような担持触媒の製造方法については、特に限定的ではないが、例えば、鉄化合物とニッケル化合物を含む溶液中に担体を分散させた状態で、鉄化合物とニッケル化合物を還元することによって得ることができる。担持量については特に限定はないが、例えば、鉄とニッケルの複合金属と担体の合計量を基準として、該複合金属の量が0.1~20重量程度であることが好ましく、0.5~10重量程度であることがより好ましく、1~5重量程度であることが更に好ましい。水素発生方法本発明の水素発生方法では、水素発生源としては、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を用いる。ヒドラジン及びその水和物の種類について特に限定はなく、一般に市販されているものをそのまま使用できる。また、水素発生に悪影響の無い限りその他の成分が同時に含まれていても良い。これらの化合物の内で、ヒドラジンの無水物H2NNH2を原料とする場合には、ヒドラジンに対して12.5重量の水素が発生するので水素発生効率が高いが、発火性があるために安全性に問題がある。一方、ヒドラジン一水和物H2NNH2H2Oを水素発生源とする場合には、ヒドラジン一水和物に対して8重量の水素が発生し、無水物を原料とする場合と比較すると水素発生効率は多少劣るが、なお高い水素発生効率を有するものであり、更に、安全性が良好となる。このため、安全性を考慮すると、ヒドラジン一水和物、又はこれを更に水に希釈した水溶液を用いればよい。本発明では、特に、安全性と水素の発生効率の両方を考慮すると、ヒドラジン濃度が40~64重量程度の水溶液を用いることが好ましい。本発明の水素発生方法では、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を水素発生源として用い、これを上記した鉄とニッケルの複合金属からなる触媒に接触させればよい。具体的な方法については特に限定はなく、例えば、反応容器中にヒドラジンと触媒を加えて、混合する方法などを採用できる。また、触媒を充填した反応器にヒドラジン水溶液を導入し、触媒層を通過させる方法も採用できる。鉄とニッケルの複合金属からなる触媒の使用量については、特に限定的ではなく、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物1モルに対して、鉄とニッケルの複合金属の量を0.0001~10モル程度という広い範囲から選択することが可能である。特に、反応速度、触媒コスト等のバランスを考慮すると、例えば、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物1モルに対して、上記複合金属量を0.01~0.5モル程度とすることが好ましい。尚、触媒層を通過させる方法では、ヒドラジン又はその水和物溶液の流速と接触時間を考慮して触媒層の触媒量を決めればよい。本発明では、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を水溶液として用いる場合には、特に、該水溶液をアルカリ性水溶液として用いることが好ましい。これによりヒドラジンの完全分解反応の選択率が向上して、効率よく水素を発生させることができる。該水溶液をアルカリ性水溶液とするには、例えば、ヒドラジン及びその水和物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を含む水溶液に、アルカリ金属水酸化物及びアルカリ土類金属水酸化物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物を添加すればよい。この場合、アルカリ金属水酸化物としては水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなどを例示でき、アルカリ土類水酸化物としては、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウムなどを例示できる。これらの化合物は、一種単独又は二種以上混合して用いることができる。アルカリ金属水酸化物及びアルカリ土類金属水酸化物からなる群から選ばれた少なくとも一種の化合物の濃度については、特に限定的ではないが、その合計量として、通常、0.001~5mol/L程度とすればよく、0.01~2molL程度とすることがより好ましい。水素発生反応の反応温度は、特に限定はないが、0°C~90°C程度とすることが好ましく、30~80°C程度とすることがより好ましい。反応時の反応系内の圧力や雰囲気については特に限定はなく、適宜選択できる。発生した水素の利用方法本発明方法によれば、ヒドラジンの分解による水素発生反応が選択性よく進行して、効率よく水素を生成させることができる。発生した水素は、例えば、燃料電池用の燃料として燃料電池に直接供給することができる。特に、本発明の水素発生方法は、室温付近の温度で水素を発生させることができ、しかも水素発生速度、発生量等を制御可能であることから、自動車搭載用燃料電池;携帯電話用、パーソナルコンピュータ用等のポータブル燃料電池等の水素供給方法として有用性が高い方法である。発生した水素については、例えば、水素吸蔵合金を充填した容器内に捕集して貯蔵することが可能である。また、水素吸蔵合金を用い、温度を平衡圧力―温度関係に従って調整することによって、発生した水素の系内圧力を制御することも可能である。本発明の水素発生方法によれば、高温に加熱することなく、制御可能な条件下で効率よく水素ガスを発生させることができる。また、本発明の水素発生用触媒は、貴金属を一切含まず、且つ高選択的に水素を製造することができることから、低コストの触媒とすることができる。本発明方法によって発生した水素ガスは、例えば、自動車搭載用燃料電池、ポータブル燃料電池等の燃料として有用性が高いものである。以下、実施例及び比較例を挙げて本発明を更に詳細に説明する。実施例1容量30mlの二つ口フラスコに、NiCl26H2O、FeSO47H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、NiFeナノ粒子触媒を形成した。得られたNiFeナノ粒子触媒の透過型電子顕微鏡TEM像を図1に示す。図1から明らかなように、該触媒は、粒径10nm程度の超微粒子であった。また、図2に該NiFeナノ粒子触媒の高角度散乱暗視野走査透過電子顕微鏡HAADF-STEM像を示し、図中の線の位置において測定したFeとNiのEDSラインスキャンスペクトルを示す。図2に示すEDSラインスキャンスペクトルから明らかなように、FeとNiは同一位置に存在しており、それぞれ個別の金属粒子として存在するのではなく、原子レベルで共存する合金化された状態であることが確認できる。次いで、この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて振とうを続けた。放出ガスは、10M塩酸の入ったトラップを通過させてアンモニアを吸収させた後、水素及び窒素のみガスビューレットに導入し、放出量を測定した。攪拌開始10分後に8ml、20分後に16ml、40分後に28ml、60分後に40ml、80分後に51ml、120分後に69ml、200分後に101ml、280分後に117ml、320分後に121ml、360分後に121mlのガス放出が観測された。図3は、原料として用いたヒドラジン一水和物に対する放出ガスのモル比と反応時間との関係を示すグラフである。また、図3には、後述する実施例2の結果も示す。質量分析を行った結果、放出ガスは水素及び窒素であることが確認できた。ガス放出量は、原料として用いたヒドラジンに対して25倍モルであった。このガス放出量は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応の選択率が81の場合に相当する。また、上記した方法で発生したガスをそのまま固体高分子型燃料電池に導入して、燃料電池が作動することを確認した。比較例1容量30mlの二つ口フラスコに、FeSO47H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、Feナノ粒子触媒を形成した。次いで、NaOHを上記溶液に入れ、反応容器を振とうさせてNaOHを溶解させた。この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて100分間以上振とうを続けたが、ガス放出は観測されなかった。比較例2容量30mlの二つ口フラスコに、NiCl26H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、Niナノ粒子触媒を形成した。次いで、NaOHを上記溶液に入れ、反応容器を振とうさせてNaOHを溶解させた。この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて振とうを続けた。放出ガスは、10M塩酸の入ったトラップを通過させてアンモニアを吸収させた後、水素及び窒素のみガスビューレットに導入し、放出量を測定した。攪拌開始5分後に8ml、10分後に13ml、20分後に20ml、54分後に39ml、80分後に50ml、105分後に57ml、124分後に60ml、182分後に61mlのガス放出が観測された。質量分析を行った結果、放出ガスは水素及び窒素であることが確認できた。ガス放出量は、原料として用いたヒドラジンに対して13倍モルであった。このガス放出量は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応の選択率が36の場合に相当する。実施例2容量30mlの二つ口フラスコに、NiCl26H2O、FeSO47H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、NiFeナノ粒子触媒を形成した。次いで、NaOHを上記溶液に入れ、反応容器を振とうさせてNaOHを溶解させた。この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて振とうを続けた。放出ガスは、10M塩酸の入ったトラップを通過させてアンモニアを吸収させた後、水素及び窒素のみガスビューレットに導入し、放出量を測定した。攪拌開始10分後に14ml、20分後に24ml、32分後に36ml、60分後に62ml、107分後に97ml、150分後に125ml、185分後に142ml、220分後に142mlのガス放出が観測された。質量分析を行った結果、放出ガスは水素及び窒素であることが確認できた。ガス放出量は、原料として用いたヒドラジンに対して30倍モルであった。このガス放出量は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応の選択率が100の場合に相当する。また、上記した方法で発生したガスをそのまま固体高分子型燃料電池に導入して、燃料電池が作動することを確認した。図3から明らかなように、実施例1と実施例2の結果を比較すると、実施例2では、NaOHの添加により、反応速度と水素発生選択率が顕著に向上したことが判る。実施例3容量30mlの二つ口フラスコに、NiCl26H2O、FeSO47H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、Ni3Feナノ粒子触媒を形成した。次いで、NaOHを上記溶液に入れ、反応容器を振とうさせてNaOHを溶解させた。この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて振とうを続けた。放出ガスは、10M塩酸の入ったトラップを通過させてアンモニアを吸収させた後、水素及び窒素のみガスビューレットに導入し、放出量を測定した。攪拌開始5分後に7ml、10分後に13ml、20分後に24ml、40分後に40ml、83分後に70ml、125分後に93ml、164分後に110ml、193分後に124ml、230分後に129ml、260分後に129mlのガス放出が観測された。質量分析を行った結果、放出ガスは水素及び窒素であることが確認できた。ガス放出量は、原料として用いたヒドラジンに対して27倍モルであった。このガス放出量は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応の選択率が89の場合に相当する。また、上記した方法で発生したガスをそのまま固体高分子型燃料電池に導入して、燃料電池が作動することを確認した。実施例4容量30mlの二つ口フラスコに、NiCl26H2O、FeSO47H2O、臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム水溶液15mLを入れて5分間激しく反応容器を振とうさせて、NiFe3ナノ粒子触媒を形成した。次いで、NaOHを上記溶液にいれ、反応容器を振とうさせてNaOHを溶解させた。この二つ口フラスコにシリンジでヒドラジン一水和物を入れ、70°Cにおいて振とうを続けた。放出ガスは、10M塩酸の入ったトラップを通過させてアンモニアを吸収させた後、水素及び窒素のみガスビューレットに導入し、放出量を測定した。攪拌開始5分後に7ml、22分後に19ml、40分後に32ml、62分後に47ml、95分後に65ml、142分後に87ml、170分後に95ml、200分後に102ml、240分後に106ml、260分後に106mlのガス放出が観測された。質量分析を行った結果、放出ガスは水素及び窒素であることが確認できた。ガス放出量は、原料として用いたヒドラジンに対して22倍モルであった。このガス放出量は、ヒドラジンの完全分解による水素発生反応の選択率が71の場合に相当する。また、上記した方法で発生したガスをそのまま固体高分子型燃料電池に導入して、燃料電池が作動することを確認した。図5は、実施例2~4、比較例1及び比較例2の結果に基づいて求めたニッケル-鉄ナノ粒子触媒における組成と、水素生成反応の選択率との関係を示すグラフである。この結果から、FeとNiの合計モル数に対するFeの比率が0.1~90モル程度の場合、特に、25~75程度の場合に、ヒドラジンの完全分解反応による水素発生反応に対する選択率が高くなり、Feの比率が50モル場合に、最も高くなることが確認できる。