LiとFeを含む酸化物であり、前記酸化物はLiFeO2の結晶相と非晶質相を有し、前記酸化物は、式1で算出されるLiFeO2の200面のピーク値と非晶質のピーク値のピーク比が7.6~100であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用負極活物質。ピーク比=LiFeO2の200面のピーク値非晶質のピーク値式1LiとFeを含む酸化物であり、前記酸化物はLiFeO2とLiFe5O8の結晶相と非晶質相を有し、前記酸化物は、式1で算出されるLiFeO2の200面のピーク値と非晶質のピーク値のピーク比が7.6~100であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用負極活物質。ピーク比=LiFeO2の200面のピーク値非晶質のピーク値式1LiとFeを含む酸化物であり、前記酸化物は、LiFeO2の結晶相と非晶質相を含む酸化物と、LiFeO2とLiFe5O8の結晶相と非晶質相を含む酸化物の混合物であり、前記混合物は、式1で算出されるLiFeO2の200面のピーク値と非晶質のピーク値のピーク比が7.6~100であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用負極活物質。ピーク比=LiFeO2の200面のピーク値非晶質のピーク値式1LiOHH2OまたはCH3COOLiと、FeOOHまたはFe2O3とを所定の混合比で混合した化合物と蒸留水を耐圧容器に密閉し、前記耐圧容器を180~220°Cで10~20時間保持してLiFeO2の結晶相と非晶質相またはLiFeO2とLiFe5O8の結晶相と非晶質相を有する酸化物を得ることを特徴とするリチウムイオン二次電池用負極活物質の製造方法。前記LiOHH2OとFeOOHとの混合比は、3:1~6:1または1:1~2.5:1であることを特徴とする請求項4に記載のリチウムイオン二次電池用負極活物質の製造方法。正極活物質を有する正極と、負極活物質を有する負極とがセパレーターを介して対面され、かつ電解液が充填されているリチウムイオン二次電池において、前記負極活物質が請求項1乃至3のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用負極活物質を用いることを特徴とするリチウムイオン二次電池。初期放電容量が800mAh/g以上であることを特徴とする請求項6に記載のリチウムイオン二次電池。電気自動車用リチウムイオン二次電池に用いられる負極活物質は高い安全性と同時に、高容量を有することの両立が求められている。非特許文献1には、Li4Ti5O12で表わされるチタン酸リチウムの比容量が170mAh/g程度であることが示されており、この比容量は黒鉛の理論容量である372mAh/gと比較して低いという問題があった。また特許文献2では、NaはLiと比較して分子量が大きいため、重量あたりの容量を大きくするためには不利になる可能性がある。また特許文献3では、従来のLiイオン電池では、電解液のLi塩として、LiPF6やLiBF4が一般的に用いられているが、製品として入手の容易さなどから、LiNCF3SO22ではなく、LiPF6を用いても充放電できる負極材料であることが望ましい。本発明の目的は、高容量および高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池の負極活物質を提供することにある。本発明は上記目的を達成するため、LiとFeを含む酸化物であり、前記酸化物はLiFeO2の結晶相と非晶質相を有するリチウムイオン二次電池用負極活物質を提供する。また、前記酸化物は更にLiFe5O8の結晶相と非晶質相を有することができる。また本発明はLiOHH2OとFeOOHとを所定の混合比で混合し、加圧水中で加熱反応させることを特徴とするリチウムイオン二次電池用負極活物質の製造方法を提供する。さらに本発明は、前記負極活物質を用いたリチウムイオン二次電池を提供するものである。本発明によれば、高容量および高エネルギー密度を有するリチウムイオン二次電池を提供することができる。以下、本発明に係る実施の形態について、詳細に説明する。ただし、本発明はここで取り上げた実施の形態に限定されるものではない。リチウムイオン二次電池用負極活物質本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質は、LiFeO2の結晶相と非晶質相を含むものが、高容量及び高エネルギー密度を有するという発見に基づくものである。そしてLiFeO2の結晶の200面のピーク値とLiFeO2の非晶質相のピーク値とのピーク比が、ある範囲にあることが見出された。これについては追って説明する。またこの負極活物質は、さらにLiFe5O8の結晶相を含むものであってもよいことが見出された。LiFeO2の結晶相と非晶質相との混合相であるか、さらにLiFe5O8の結晶相と非晶質相を含むかは、負極活物質の製造方法によって決まる。特に原料であるLiOHH2OとFeOOHの配合比を選択することにより、得られる活物質を選択することができる。なお本発明において、LiFeO2の非晶質相とは、LiFeO2に由来する非晶質相、LiFe5O8の非晶質相とは、LiFe5O8に由来する非晶質相、LiFeO2とLiFe5O8の非晶質相とは、LiFeO2および/またはLiFe5O8に由来する非晶質相である。1LiFeO2の結晶相と非晶質相を有する前記酸化物これを負極活物質Iと称するは、後述する式1で算出されるLiFeO2の200面のピーク値と非晶質のピーク値のピーク比が7.6~100であることが好ましい。2また、LiFeO2とLiFe5O8の結晶相と非晶質相を有する前記酸化物これを負極活物質IIと称するは、式1で算出されるLiFeO2の200面のピーク値と非晶質のピーク値のピーク比が7.6~100であることが好ましい。3前記酸化物は、負極活物質Iと負極活物質IIとを混合したものでもよい。上述したように、従来使用されている黒鉛系材料は、劣化に伴い金属Liがデンドライトとして析出し、電池内でショートする危険性があった。そこで、黒鉛系材料の代替として、金属Liが析出しにくいLTOチタン酸リチウムを使用するようになった。しかし、LTOは比容量が小さく、高エネルギー密度化を達成することが困難であった。そこで、本発明は、黒鉛系材料と比較して比容量が大きく、またLiより充電電位が貴であるLiFeO2の結晶相とその非晶質相またはLiFeO2とLiFe5O8の混合物の結晶相ならびにそれらの非晶質相を負極活物質の主成分とすることで、リチウムイオン二次電池において、高容量および高エネルギー密度化を達成したものである。本発明者の研究によれば、負極活物質はLiFeO2またはLiFeO2とLiFe5O8の結晶相のみ、あるいは非晶質相が非常に少ないと、初回放電容量が小さく、容量維持率が低いという問題があるが、これらの結晶相と非晶質相が好ましい範囲にあると初回放電容量が高く、容量維持率が高いという特徴がある。なお、一般にLi酸化物系の負極活物質は充電時の電位が1Vより高いので、デンドライトを形成しにくいが、本発明の負極活物質も同様にデンドライトを形成しにくいので安全性が高い。XRDによる前記LiFeO2の結晶相の200面と非晶質相のピーク値の比は下記式1で求められる。ピーク比=LiFeO2の200面のピーク値/非晶質のピーク値式1ここで、本発明で規定するXRD測定によるピーク比の算出方法について説明する。測定試料となる負極活物質を、X線回折測定装置用の試料ホルダー例えば、ガラス板にセットする。測定試料を固定した試料ホルダーをX線回折測定装置にセットし、一般的な広角ゴニオメーターを用いた2θ/θ測定を行う。得られた回折図形から、LiFeO2の200面の回折に由来するピークの強度ピーク値を測定する。また、2θ=16~26°に現れる、非晶質成分の回折に由来するピークの強度ピーク値を測定する。得られた値を、上記の式1にあてはめ、ピーク比を算出する。リチウムイオン二次電池用負極活物質の製造方法次に、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質負極活物質IおよびIIの製造方法について説明する。原料化合物と蒸留水を耐圧容器に密閉し、前記耐圧容器を180~220°Cで10~20時間保持し、洗浄、ろ過、乾燥することによって製造する。すなわち、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質は、高圧下で原料化合物を高温水中で反応させる、水熱反応法を利用して合成することができる。水熱反応法を用いることにより、常圧下、大気中で原料化合物を反応させる固相反応法より非晶質成分の多い化合物を得ることができる。水熱反応法における反応条件は、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質を得ることができれば特に限定されないが、反応温度は180~220°C、特に200°Cが好ましい。加熱時間は、10~20時間が好ましい。反応容器には、市販の耐圧容器を用いることができる。原料化合物が接触する反応容器の内筒は、テフロン登録商標製が好ましい。金属例えば、ステンレス鋼製の反応容器は、原料化合物に金属不純物を混入させ、リチウムイオン二次電池の特性を低下させる恐れがあるためである。原料化合物が接触しない、反応容器の外筒については、テフロン登録商標製であっても、金属製であってもよい。本発明のリチウムイオン二次電池用負極活物質の製造方法では、温度を200°Cとするが、この温度のとき、内圧は10気圧に達するため、反応容器は10気圧以上の内圧に耐えられるものを使用する。負極活物質Iの場合は、LiOHH2OとFeOOHの3:1~6:1モル比の混合物を用い、負極活物IIの場合は、LiOHH2OとFeOOHの1:1~2.5:1の混合物を用いる。水熱合成した試料は、蒸留水で数回洗浄し、ろ過により溶液を分離し、乾燥する。乾燥方法は特に限定されないが、例えばオーブンを用いて80°Cで5時間加熱すればよい。また、真空乾燥機などを用いた、減圧乾燥であってもよい。リチウムイオン二次電池次に、上記のようにして得られた負極粉末負極活部質IまたはIIを用いて、リチウムイオン二次電池を作製する方法について説明する。図1は、本発明のリチウムイオン二次電池用負極活物質を用いて作製するリチウムイオン二次電池の1例を示す断面模式図である。以下、本図を参照して説明する。本図において、負極集電体の表面には、負極活物質と導電補助剤とを含む負極層が形成してあり図示せず、これらが負極13を構成している。また、対極11には金属Li箔を用いる。具体的には、負極粉末80質量、カーボンブラック10質量、及びバインダー10質量を混合し、ノルマルメチルピロリドンを添加して15Pasの粘度にしたペーストを作製する。作製したペーストを負極集電体の銅箔上にドクターブレードを用いて塗布し、乾燥させて負極層を作製する。負極層及び負極集電体を共にパンチで打ち抜いて負極13を作製する。そして、図1に示すように、対極11金属Li箔と負極13との間にセパレーター12を挟んで、コイン電池のケース14に設置し、ガスケット15をセットした後に、上蓋16を設置して、コイン形セルを作製する。ここで、電解液としてLiPF6を1モル含有した炭酸エチレンECと炭酸エチルメチルEMCの混合溶媒体積比が、EC:EMC=1:2を用いる。電解液は、LiPF6の代わりにBF4を用いてもよい。以下、本発明を実施例に基づいて更に詳しく説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。[実施例1]負極活物質Iの合成とそれを用いた電池の作製、および電池の特性評価負極活物質の合成は、以下の手順で行った。Li原料として水酸化リチウム1水和物LiOHH2O、和光純薬工業株式会社製を、Fe原料としてオキシ水酸化鉄FeOOH、株式会社高純度化学研究所製を用いた。まず、原料化合物のLiOHH2OとFeOOHの混合比モル比が3:1になるように配合し、密閉型試料反応容器三愛科学株式会社製に蒸留水和光純薬工業株式会社製と共にいれる。そして、その反応容器を電気炉中に設置し、200°Cで20時間保持し水熱反応させた。処理した材料は、蒸留水で数回洗浄し、ろ過により溶液を分離し、80°Cで5時間乾燥して作製した。結晶相および非晶質相の同定合成した試料の結晶状態を、株式会社リガク製広角X線回折装置型式:RU200Bを使用して同定を行った。測定条件は次の通りである。X線源はCuKα線であり、その出力は50kV、150mAに設定した。モノクロメータ付の集中法光学系を使用し、ダイバージェンススリットは1.0deg、レシービングスリットは0.3mm、スキャッタリングスリットは1.0degを選択した。走査軸は2θ/θ連動式である。5≦2θ≦100degの範囲を、走査速度2.0deg/min、サンプリング間隔0.02degの条件で測定を行った。結晶の同定は、X線回折標準データであるICDDTheInternationalCentreforDiffractionDataのデータを用いて行った。結晶相と非晶質相の比率算出結晶相と非晶質相の比率算出は、上記XRD回折法で得た、回折ピーク値を式1に当てはめて算出した。結晶相と非晶質相のピーク値は、酸化物中におけるそれぞれの量に比例するので、ピーク値が高いほど酸化物中に存在する量が多い。電池の作製前述した方法で、モデル電池を作製した。なお、電池の組み立ては、露点が-80°C以下に調整された、アルゴン雰囲気のボックス内で行った。電池の充放電特性の評価すり合わせ加工されたガラス容器内にモデル電池を収納し、充放電試験を行った。モデル電池の充放電特性は、東洋システム株式会社製充放電評価装置型式:TSCAT3000を用い、電池充放電評価は0.2mA/cm2の電流密度で、3.0~0.1Vvs.Li/Liの範囲で充放電を行い、初期容量及び10サイクル後の容量維持率を測定した。[実施例2]負極活物質Iの合成とそれを用いた電池の作製、および電池の特性評価原料化合物のLiOHH2OとFeOOHの混合比モル比が5:1になるように配合した以外は、[実施例1]と同様の条件で合成した。さらに、結晶相および非晶質相の同定、結晶相と非晶質相の比率算出、電池の作製および電池の充放電特性の評価についても、[実施例1]と同じ方法とした。[実施例3]負極活物質IIの合成とそれを用いた電池の作製、および電池の特性評価原料化合物のLiOHH2OとFeOOHの混合比モル比が2.5:1になるように配合した以外は、[実施例1]と同様の条件で合成した。さらに、結晶相および非晶質相の同定、結晶相と非晶質相の比率算出、電池の作製および電池の充放電特性の評価についても、[実施例1]と同じ方法とした。[比較例1]負極活物質LiFeO2の合成とそれを用いた電池の作製、および電池の特性評価特許文献1に準じて、LiFeO2を合成した。具体的には、炭酸リチウムLi2CO3、株式会社高純度化学研究所製と三酸化二鉄Fe2O3、アルファプロダクト製をモル数で等量混合し、ペレット状に仮圧粉し、900°Cで12時間焼成して調製した。結晶相および非晶質相の同定、結晶相と非晶質相の比率算出、電池の作製および電池の充放電特性の評価については、[実施例1]と同じ方法とした。[比較例2]負極活物質FeOOHを用いた電池の作製、および電池の特性評価負極活物質にオキシ水酸化鉄FeOOH、株式会社高純度化学研究所製を使用し、XRD測定および電池の作製を行った。結晶相の同定、電池の作製および電池の充放電特性の評価については、[実施例1]と同じ方法とした。[実施例1]、[実施例3]及び[比較例1]、[比較例2]のXRDパターンを、図2~5に示す。図2~5の縦軸の値は、単位時間当たりの強度であるCPSCountsPerSecondの値の平方根を示す。図2~5より、[実施例1]および[比較例1]の負極活物質の結晶相はLiFeO2、[実施例3]の負極活物質の結晶相はLiFeO2とLiFe5O8、[比較例2]の負極活物質の結晶相はFeOOHであると同定された。また、[実施例1]、[実施例3]および[比較例1]においては、2θ=16~26°にブロードなパターンハローパターンが確認された。これは、LiFeO2および/またはLiFe5O8の非晶質相に由来するパターンである。図2から、LiFeO2の200面のピーク値√CPSを二乗した値と、非晶質のピーク値√CPSを二乗した値を式1に当てはめ、ピーク比を算出すると、その値は100となる。同様にして、実施例2、実施例3、比較例1および比較例2について求めたピーク比を、表1に示す。図6-1~6-4に、[実施例1]、[実施例3]、[比較例1]および[比較例2]の充放電特性の評価結果を示す。図6-1~6-4から、本発明が適用される[実施例1]および[実施例3]は、[比較例1]および[比較例2]より初回放電容量が高いことが分かる。表1に、[実施例1]~[実施例3]および[比較例1]の合成法、熱処理、ピーク比を示す。また、表2に、[実施例1]~[実施例3]、[比較例1]および[比較例2]の初回放電容量mAh/gおよび容量維持率を示す。表1および表2の実施例1~実施例3の結果から、負極活物質の組成が本発明のLiFeO2負極活物質IおよびLiFeO2とLiFe5O8の混合物負極活物質IIで、結晶相と非晶質相のピーク比が7.6~100である場合、初回の放電容量が992~1061mAh/gとなり、黒鉛の理論容量である800mAh/gを超えることが確認された。これに対して、表1および表2の比較例1の結果から、負極活物質がLiFeO2で、結晶相と非晶質相のピーク比が156.3である場合、初回の放電容量が608mAh/gとなり、実施例1~実施例3の結果よりも低い値となった。さらに、容量維持率についても、本発明に係る実施例1~実施例3は、比較例1、比較例2と比較して高い値を示した。ここで、容量維持率は、分子を10サイクル目の放電容量とし、分母を初回の放電容量として、100分率として算出した値である。以上の結果から、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質を用いたリチウムイオン二次電池は、高容量を達成することができた。また、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質は、従来の炭素系材料や合金材料を用いる場合と比較して単位重量当たりの容量が大きく、高エネルギー密度を達成することができる。さらに、本発明に係るリチウムイオン二次電池用負極活物質は、Li酸化物を用いているため、従来の炭素系材料や合金材料を用いる場合と比較してLiデンドライトの発生が抑制され、高安全性を達成することができる。以上の説明においては、負極活部質の原料としてLiOHH2OとFeOOHを示したが、CH3COOLiおよびFe2O3を用いることができる。反応方法は、前述の水熱合成法を用い、反応時間は、LiOHH2OとFeOOHとの反応と同じでよい。CH3COOLiを用いた時は、LiOHH2Oの時と同じモル比で計算する。Fe2O3を用いた時は、FeOOHのモル比の1/2で配合量を計算する。