"リチウムLi元素および4価のマンガンMn元素を含み結晶構造が層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物からなる正極活物質を有する正極と、SiOx0.3≦x≦1.6で表されるケイ素酸化物からなる負極活物質を有する負極と、溶媒または液体分散媒と、該溶媒または液体分散媒に溶解または分散した電解質と、tert-アルキルベンゼンおよびtert-アルキルベンゼン誘導体からなる群から選ばれる少なくとも一種であり該溶媒または液体分散媒に溶解している添加剤と、を有する電解液と、を含むことを特徴とするリチウムイオン二次電池。前記リチウムマンガン系複合酸化物はLi2MnO3である請求項1に記載のリチウムイオン二次電池。前記添加剤はtert-ブチルベンゼンであり、前記電解液全体を100質量としたときの前記添加剤の含有量は、1.0質量以上3.0質量未満である請求項2に記載のリチウムイオン二次電池。前記添加剤はtert-ペンチルベンゼンであり、前記電解液全体を100質量としたときの前記添加剤の含有量は、1.0質量以上3.0質量未満である請求項2に記載のリチウムイオン二次電池。上述したように、正極活物質としてリチウムマンガン系複合酸化物を用いたリチウムイオン二次電池は、活性化工程において電解液が酸化分解し、また充電状態で高温貯蔵した場合にも正極表面において電解液等が分解する。電解液が酸化分解すればリチウムイオン二次電池の充放電容量は低下する。なお、貯蔵後に測定した充放電容量の低下が少なければ、電解液の分解が抑制されたと判断できる。このような電解液の分解およびそれに由来する電池特性の不具合を抑制するためには、特許文献1に開示されているような従来型の正極活物質を用いたリチウムイオン二次電池とは、異なる電池構成にする必要がある。本発明はこのような事情に鑑みてなされたものであり、活性化処理が必要であるけれども高容量を発現するリチウムマンガン系複合酸化物を正極活物質として用いたリチウムイオン二次電池において、貯蔵後にも充放電容量が低下し難いものを提供することを解決すべき課題とする。上記課題を解決する本発明のリチウムイオン二次電池は、リチウムLi元素および4価のマンガンMn元素を含み結晶構造が層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物からなる正極活物質を有する正極と、SiOx0.3≦x≦1.6で表されるケイ素酸化物からなる負極活物質を有する負極と、溶媒または液体分散媒と、該溶媒または液体分散媒に溶解または分散した電解質と、tert-アルキルベンゼンおよびtert-アルキルベンゼン誘導体からなる群から選ばれる少なくとも一種であり該溶媒または液体分散媒に溶解している添加剤と、を有する電解液と、を含むことを特徴とする。本発明のリチウムイオン二次電池における正極は、正極活物質として、リチウムLi元素および4価のマンガンMn元素を含み結晶構造が層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物を用いている。したがって本発明のリチウムイオン二次電池は、上述したように、活性化処理による電解液の分解が懸念される電池である。本発明のリチウムイオン二次電池は、負極としてSiOx0.3≦x≦1.6で表されるケイ素酸化物を用い、かつ、電解液として後述する添加剤を含むものを用いることで、貯蔵後の充放電容量の低下を抑制できる。これは以下の理由によると考えられる。負極活物質として一般に用いられている黒鉛MAG等の炭素材料は、表面にエッジ面と呼ばれる領域を持つ。エッジ面はリチウムの挿入脱離の入り口となる反面、充電時に電解液の還元分解に関与すると考えられている。この有機溶媒の還元分解によって、負極表面にはSEISolidElectrolyteInterfaceと称される絶縁被膜が形成される。SEIは、LiF、LiCO3などを主成分とする。Liと電解液とからLiF、LiCO3が生じる反応は不可逆反応であるため、電池中のLiはこの反応によって不可逆的に失われる。このため、SEIの生成により充放電に利用可能なリチウム量が減少して、不可逆容量が生じる場合がある。本発明のリチウムイオン二次電池で用いた負極活物質は、SiOx0.3≦x≦1.6で表されるケイ素酸化物以下、単にSiOxと略するであり、MAGのようなエッジ面を持たない。このため、本発明のリチウムイオン二次電池によると電解液の還元分解を抑制できる。また、本発明で用いた電解液に含まれる添加剤は、tert-アルキルベンゼンおよびtert-アルキルベンゼン誘導体からなる群から選ばれる少なくとも一種である。その理由は定かではないが、この種の添加剤を、溶媒または液体分散媒に溶解した電解液を用いることで、電解液の酸化還元分解を抑制できる。本発明のリチウムイオン二次電池は、これらの協働により、貯蔵後の充放電容量の低下を抑制できると考えられる。本発明のリチウムイオン二次電池における電解液は、溶媒または液体分散媒と、電解質と、添加剤と、を有する。添加剤は、tert-アルキルベンゼンおよびtert-アルキルベンゼン誘導体からなる群から選ばれる少なくとも一種である。tert-アルキルベンゼンとは、ベンゼンにtert-アルキル基ターシャリーアルキル基、三級アルキル基ともいうが結合したものであり、代表的なものは化1式に示すtert-ブチルベンゼン、化2式に示すtert-ペンチルベンゼンtert-アミルベンゼンとも呼ばれる等である。本発明のリチウムイオン二次電池によると、これらの添加剤を電解液に添加することで、電解液の分解を抑制できる。その理由は明らかではないが、レドックスシャトルによるものと考えられる。レドックスRedox;Reduction/oxidationとは酸化還元反応のことである。これらの添加剤は、溶媒または液体分散媒に溶解した状態で、正極で優先的に酸化され負極で優先的に還元されるレドックスシャトルとして機能し、正極および負極における電解液の分解を抑制すると考えられる。そして、電解液の分解に起因する絶縁皮膜形成等の不具合を抑制し、貯蔵後の充放電容量低下を抑制すると考えられる。tert-アルキルベンゼンおよびその誘導体の具体例としては、tert-ブチルベンゼン、1-フルオロ-4-tert-ブチルベンゼン、1-クロロ-4-tert-ブチルベンゼン、1-ブロモ-4-tert-ブチルベンゼン、1-ヨード-4-tert-ブチルベンゼン、5-tert-ブチル-m-キシレン、5-tert-ブチルトルエン、3,5-ジ-tert-ブチルトルエン、1,3-ジ-tert-ブチルベンゼン、1,4-ジ-tert-ブチルベンゼン、1,3,5-トリ-tert-ブチルベンゼン、tert-ペンチルベンゼン、1-メチル-4-tert-ペンチルベンゼン、5-tert-ペンチル-m-キシレン、1、1-ジエチルプロピルベンゼン、1,3-ジ-tert-ペンチルベンゼン、1,4-ジ-tert-ペンチルベンゼン、4-tert-ブチルビフェニル等が挙げられる。なお、上述したレドックスシャトルとして機能するため、この添加剤は有機溶媒または液体分散媒に溶解する必要がある。このため添加剤の添加量は溶媒に溶解可能な程度であるのが好ましい。電解液中における添加剤の添加量は、添加剤および有機溶媒の種類によって異なるが、0.01質量以上3.0質量未満の範囲であるのが好ましく、0.1質量以上2.0質量以下であるのがより好ましい。添加剤の添加量が0.01質量未満であれば、添加剤の効果が充分に発現し難い。また、添加剤の添加量が3.0質量以上であれば、効果が低下するとともにリチウムイオン二次電池の内部抵抗が上昇するため好ましくない。溶媒または液体分散媒は、添加剤を溶解し得るものを用いれば良い。一般には、溶媒または液体分散媒として有機溶媒が用いられるが、水を用いても良い。有機溶媒の種類は特に限定しないが、負荷特性の点からは鎖状エステルを含んでいることが好ましい。そのような鎖状エステルとしては、例えば、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネートに代表される鎖状のカーボネートや、酢酸エチル、プロピロン酸メチルなどの有機溶媒が挙げられる。これらの鎖状エステルは、単独でもあるいは二種以上を混合して用いてもよく、特に、低温特性の改善のためには、上記鎖状エステルが全有機溶媒中の50体積以上を占めることが好ましく、特に鎖状エステルが全有機溶媒中の65体積以上を占めることが好ましい。ただし、有機溶媒としては、上記鎖状エステルのみで構成するよりも、放電容量の向上をはかるために、上記鎖状エステルに誘電率の高い誘電率:30以上エステルを混合して用いることが好ましい。このようなエステルの具体例としては、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネートに代表される環状のカーボネートや、γ-ブチロラクトン、エチレングリコールサルファイトなどが挙げられ、特にエチレンカーボネート、プロピレンカーボネートなどの環状構造のエステルが好ましい。そのような誘電率の高いエステルは、放電容量の点から、全有機溶媒中10体積以上、特に20体積以上含有されることが好ましい。また、負荷特性の点からは、40体積以下が好ましく、30体積以下がより好ましい。有機溶媒に溶解する電解質としては、例えば、LiClO4、LiPF6、LiBF4、LIASF6、LiSbF6、LiCF3SO3、LiC4F9SO3、LiCF3CO2、Li2C2F4SO32、LiNCF3SO22、LiCCF3SO23、LiCnF2n1SO3n≧2などが単独でまたは二種以上混合して用いられる。中でも、良好な充放電特性が得られるLiPF6やLiC4F9SO3などが好ましく用いられる。電解液中における電解質の濃度は、特に限定されるものではないが、0.3~1.7mol/dm3、特に0.4~1.5mol/dm3程度が好ましい。また、電池の安全性や貯蔵特性を向上させるために、電解液に芳香族化合物を含有させてもよい。芳香族化合物としては、シクロヘキシルベンゼンやtert-ブチルベンゼンなどのアルキル基を有するベンゼン類、ビフェニル、あるいはフルオロベンゼン類が好ましく用いられる。なお、電解質としては、有機溶媒に溶解した非水電解質が一般的であるが、液体分散媒が分散したゲル状の固体電解質も用いることができる。この場合、分散媒に上記添加剤を添加すれば良い。正極は、リチウムLiおよび4価のマンガンMnを含み結晶構造が層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物からなる正極活物質を含むものである。この正極活物質は、組成式:xLi2M1O31-xLiM2O20≦x≦1であって、M1は4価のMnを必須とする一種以上の金属元素、M2は4価のMnを必須とする二種以上の金属元素で表されるリチウムマンガン系複合酸化物を基本組成とする。なお、言うまでもなく、不可避的に生じるLi、M1、M2またはOの欠損により、上記組成式からわずかにずれた複合酸化物をも含む。4価に満たないMnの存在により、得られる複合酸化物全体のMnの平均酸化数としては3.8~4価まで許容される。M1およびM2における4価のMn以外の金属元素としては、Cr、Fe、Co、Ni、Al、Mgの群から選ばれる少なくとも一種を用いることができる。さらに、上記組成式において、LiはMnの1.1倍以上存在するのが好ましい。この正極活物質は、少なくとも、Mnを必須とする一種以上の金属元素を含む金属化合物原料と、水酸化リチウムを含み他の化合物を実質的に含まず目的の複合酸化物に含まれるLiの理論組成を超えるLiを含む溶融塩原料とを混合して原料混合物を調製する原料混合物調製工程と、原料混合物を溶融して溶融塩原料の融点以上で反応させる溶融反応工程と、を行うことで製造することができる。水酸化リチウムの溶融塩を用いることで、Liおよび4価のMnを含み層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系酸化物が主生成物として合成される。そして、原料混合物を水酸化リチウムの融点以上の高温とし、溶融塩中で原料混合物を反応させることにより、微粒子状の複合酸化物が得られる。これは、溶融塩中で原料混合物がアルカリ融解して均一に混合されるためである。また、実質的に水酸化リチウムのみからなる溶融塩中で反応させることで、反応温度が高温であっても結晶成長は抑制され、一次粒子がナノオーダーの複合酸化物が得られる。4価のMnを供給する金属化合物原料として、Mnを必須とする一種以上の金属元素を含む酸化物、水酸化物および金属塩から選ばれる一種以上の金属化合物を用いる。この金属化合物は、金属化合物原料に必須である。具体的には、二酸化マンガンMnO2、三酸化二マンガンMn2O3、一酸化マンガンMnO、四三酸化マンガンMn3O4水酸化マンガンMnOH2、オキシ水酸化マンガンMnOOH、これらの酸化物、水酸化物または金属塩のMnの一部がCr、Fe、Co、Ni、Al、Mgなどで置換された金属化合物などが挙げられる。これらのうちの一種あるいは二種以上を必須の金属化合物として用いれば良い。なかでも、MnO2は、入手が容易であるとともに、比較的高純度のものが入手しやすいため好ましい。ここで、金属化合物のMnは、必ずしも4価である必要はなく、4価以下のMnであっても良い。これは、高酸化状態で反応が進むため、2価や3価のMnであっても4価になるためである。Mnを置換する遷移元素についても同様である。Mnの一部を置換する金属元素を含む化合物としては、酸化物、水酸化物および金属塩から選ばれる一種以上の第二の金属化合物を使用すれば良い。第二の金属化合物の具体例としては、酸化コバルトCoO、Co3O4、硝酸コバルトCoNO326H2O、水酸化コバルトCoOH2、酸化ニッケルNiO、硝酸ニッケルNiNO326H2O、硫酸ニッケルNiSO46H2O、水酸化アルミニウムAlOH3、硝酸アルミニウムAlNO339H2O、酸化銅CuO、硝酸銅CuNO323H2O、水酸化カルシウムCaOH2などが挙げられる。これらのうちの一種あるいは二種以上を第二の金属化合物として用いれば良い。溶融反応工程は、原料混合物を溶融して反応させる工程である。反応温度は溶融反応工程における原料混合物の温度であり、溶融塩原料の融点以上であれば良いが、500°C未満では溶融塩の反応活性が不十分であり4価のMnを含む所望の複合酸化物を選択率良く製造することが困難である。また、反応温度が550°C以上であれば、結晶性の高い複合酸化物が得られる。反応温度の上限は、水酸化リチウムの分解温度未満であり、900°C以下さらには850°C以下が望ましい。Mnを供給する金属化合物として二酸化マンガンを使用するのであれば、反応温度は500~700°Cさらには550~650°Cが望ましい。反応温度が高すぎると、溶融塩の分解反応が起こるため望ましくない。この反応温度で30分以上さらに望ましくは1~6時間保持すれば、原料混合物は十分に反応する。また、溶融反応工程を酸素含有雰囲気、例えば大気中、酸素ガスおよび/またはオゾンガスを含むガス雰囲気中で行うと、4価のMnを含む複合酸化物が単相で得られやすい。酸素ガスを含有する雰囲気であれば、酸素ガス濃度を20~100体積さらには50~100体積とするのが良い。なお、酸素濃度を高くするほど、合成される複合酸化物の粒子径は小さくなる傾向にある。上記製造方法で得られる複合酸化物の構造は、層状岩塩構造である。層状岩塩構造を主体とすることは、X線回折XRD、電子線回折などにより確認することができる。また、高分解能の透過電子顕微鏡TEMを用いた高分解能像で、層状構造を観察可能である。得られる複合酸化物を組成式で表すのであれば、xLi2M1O31-xLM2O20≦x≦1であって、M1は4価のMnを必須とする金属元素、M2は4価のMnを必須とする金属元素である。なお、Liは、原子比で60以下さらには45以下が水素元素Hに置換されても良い。また、M1はほとんどが4価のMnであるのが好ましいが、50未満さらには80未満が他の金属元素で置換されていても良い。M1およびM2を構成する4価のMn以外の金属元素としては、電極材料とした場合の充放電可能な容量の観点から、Ni、Al、Co、Fe、Mg、Tiから選ばれるのが好ましい。なお、上述したように、M1の平均酸化数およびM2に含まれるMnの平均酸化数は3.8~4価まで許容される。具体的には、Li2MnO3、LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2、LiNi0.5Mn0.5O2、または、これらのうちの2種以上を含む固溶体が挙げられる。Mn、Ni、Coの一部は、他の金属元素で置換されていても良い。得られる複合酸化物全体としては、例示した酸化物を基本組成とすれば良く、不可避的に生じる金属元素または酸素の欠損により、上記組成式から僅かに外れていても良い。本発明のリチウムイオン二次電池の正極は、集電体と、集電体上に結着された活物質層とを有する。活物質層は、上記した結晶構造が層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物からなる正極活物質と、導電助剤、バインダー樹脂、および必要に応じ適量の有機溶剤を加えて混合しスラリーにしたものを、ロールコート法、ディップコート法、ドクターブレード法、スプレーコート法、カーテンコート法などの方法で集電体上に塗布し、バインダー樹脂を硬化させることによって作製することができる。集電体としては、金属製のメッシュや金属箔を用いるのが一般的である。例えば、ステンレス鋼、チタン、ニッケル、アルミニウム、銅などの金属材料または導電性樹脂からなる多孔性または無孔の導電性基板が挙げられる。多孔性導電性基板としては、例えば、メッシュ体、ネット体、パンチングシート、ラス体、多孔質体、発泡体、不織布などの繊維群成形体、などが挙げられる。無孔の導電性基板としては、例えば、箔、シート、フィルムなどが挙げられる。また、カーボンシート等、金属以外の材料からなる集電体を用いても良い。導電助剤は、電極の導電性を高めるために添加される。導電助剤として、炭素質微粒子であるカーボンブラック、MAG、アセチレンブラックAB、ケッチェンブラックKB、気相法炭素繊維VaporGrownCarbonFiber:VGCF等を単独でまたは二種以上組み合わせて添加することが出来る。導電助剤の使用量については、特に限定的ではないが、一般的には、正極活物質100質量部に対して、20~100質量部程度とすることができる。バインダー樹脂としては、正極活物質および導電助材を繋ぎ止める役割を果たすもので、例えば、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、フッ素ゴム等の含フッ素樹脂、ポリプロピレン、ポリエチレン等の熱可塑性樹脂などを用いることができる。スラリーに用いられる粘度調整のための有機溶剤としては、N-メチル-2-ピロリドンNMP、メタノール、メチルイソブチルケトンMIBKなどを使用できる。本発明のリチウムイオン二次電池の負極は、負極活物質として、SiOx0.3≦x≦1.6で表されるケイ素酸化物からなる粉末が用いられる。SiOxは熱処理されると、SiとSiO2とに分解することが知られている。これは不均化反応といい、SiとOとの比が概ね1:1の均質な固体の一酸化ケイ素SiOであれば、固体の内部反応によりSi相とSiO2相の二相に分離する。分離して得られるSi相は非常に微細である。また、Si相を覆うSiO2シリケート相は非水電解液の分解を抑制する働きを持つ。なお、上述したように、MAGを負極活物質として用いる場合には、電解液がMAGのエッジ面で還元分解される。その結果、負極表面にSEIが形成され、電池の内部抵抗が高くなる問題があった。これに対して、SiOxはMAGのようなエッジ面を持たない。このため、SiOxを負極活物質として用いることで、非水電解液の還元分解を抑制できる。なお、場合によっては、MAGなどの炭素材料を負極活物質に適宜添加しても良い。この場合、SiOxは負極活物質全体を100質量としたときに30質量以上含有されるのが好ましい。集電体、導電助剤、バインダー樹脂、有機溶剤としては、正極と同様のものを用いれば良い。セパレータとしては、強度が充分でしかも非水電解液を多く保持できるものを用いるのが好ましい。例えば、10~50μmの厚さで、ポリプロピレン製、ポリエチレン製、プロピレンとエチレンとの共重合体などポリオレフィン製の微孔性フィルムや不織布などが好ましく用いられる。以上の構成要素によって構成される本発明のリチウムイオン二次電池の形状は円筒型、積層型、コイン型等、種々のものとすることができる。いずれの形状を採る場合であっても、正極と負極との間にセパレータを挟装させ電極体とする。そして正極集電体および負極集電体から外部に通ずる正極端子および負極端子までの間を集電用リードなどで接続し、この電極体に上記非水電解液を含浸させ電池ケースに密閉し、リチウムイオン二次電池が完成する。本発明のリチウムイオン二次電池を使用する場合には、はじめに充電を行い、正極活物質を活性化させる。層状岩塩構造に属するリチウムマンガン系複合酸化物からなる正極活物質を用いているため、初回の充電時にリチウムイオンが放出されるとともに酸素が発生する。そのため、電池ケースを密閉する前に充電を行うのが望ましい。以上説明した本発明のリチウムイオン二次電池は、携帯電話、パソコン等の通信機器、情報関連機器の分野の他、自動車の分野においても好適に利用できる。例えば、このリチウムイオン二次電池を車両に搭載すれば、リチウムイオン二次電池を電気自動車用の電源として使用できる。以下、実施例により本発明を具体的に説明する。試験例1<正極の作製>溶融塩原料として0.20molの水酸化リチウム一水和物LiOHH2O8.4gと、金属化合物原料として0.02molの二酸化マンガンMnO21.74gと、を混合して原料混合物を調製した。このとき、目的生成物がLi2MnO3であることから、二酸化マンガンのMnが全てLi2MnO3に供給されたと仮定して、目的生成物のLi/溶融塩原料のLiは、0.04mol/0.2mol=0.2であった。原料混合物を坩堝にいれて、700°Cの電気炉内に移し、真空中700°Cで2時間加熱した。このとき原料混合物は融解して溶融塩となり、黒色の生成物が沈殿していた。次に、溶融塩の入った坩堝を電気炉内で室温まで冷却後、電気炉から取り出した。溶融塩が十分に冷却されて固体化した後、坩堝ごと200mLのイオン交換水に浸し、攪拌することで、固体化した溶融塩を水に溶解した。黒色の生成物は水に不溶性であるため、水は黒色の懸濁液となった。黒色の懸濁液を濾過すると、透明な濾液と、濾紙上に黒色固体の濾物と、が得られた。得られた濾物をさらにアセトンを用いて十分に洗浄しながら濾過した。洗浄後の黒色固体を120°Cで12時間、真空乾燥した後、乳鉢と乳棒を用いて粉砕した。得られた黒色粉末についてCuKα線を用いたX線回折XRD測定を行った。XRDによれば、得られた黒色粉末は層状岩塩構造であることがわかった。また、発光分光分析ICPおよび酸化還元滴定によるMnの平均価数分析から、得られた黒色粉末の組成はLi2MnO3であると確認された。なお、Mnの価数評価は、次のように行った。0.05gの試料を三角フラスコに取り、シュウ酸ナトリウム溶液140mLを正確に加え、さらにH2SO4を50mL加えて窒素ガス雰囲気中90°C水浴中で試料を溶解した。この溶液に、過マンガン酸カリウム0.1Nを滴定し、微紅色にかわる終点滴定量:V1まで行った。別のフラスコに、シュウ酸ナトリウム溶液120mLを正確に取り、上記と同様に過マンガン酸カリウム0.1Nを終点まで滴定した滴定量:V2。V1およびV2から下記の式により、高価数のMnがMn2に還元された時のシュウ酸の消費量を酸素量活性酸素量として算出した。算出式は以下の通りである。活性酸素量={2×V2-V1×0.00080/試料量}×100そして、試料中のMn量ICP測定値と活性酸素量からMnの平均価数を算出した。得られた正極活物質、導電助剤としてのアセチレンブラック、バインダー樹脂としてのポリフッ化ビニリデンPVdFを質量比で88:6:6の割合で混合した。次いで、このスラリーを、厚さ20μmのアルミニウム箔集電体の表面にドクターブレードを用いて塗布し、アルミニウム箔上に正極活物質層を形成した。その後、120°Cで12時間以上真空乾燥し、電極正極:30×25mmとした。<負極の作製>先ずSiO粉末シグマアルドリッチジャパン社製、平均粒径5μmを900°Cで2時間熱処理し、平均粒径5μmのSiOx粉末を調製した。この熱処理によって、SiとOとの比が概ね1:1の均質な固体の一酸化ケイ素SiOであれば、固体の内部反応によりSi相とSiO2相の二相に分離する。分離して得られるSi相は非常に微細である。得られたSiOx粉末42質量部に、導電助剤としてのMAG粉末40質量部と、ケッチェンブラックKB粉末3質量部と、バインダー樹脂としてのポリアミドイミドを混合し、スラリーを調製した。スラリー中の各成分の組成比は固形分として、SiOx粉末:MAG粉末:ケッチェンブラック:ポリアミドイミド=42:40:3:15である。このスラリーを、厚さ20μmの電解銅箔集電体の表面にドクターブレードを用いて塗布し、銅箔上に負極活物質層を形成した。その後、80°Cで20分間乾燥し、負極活物質層から有機溶媒を揮発させて除去した。乾燥後、ロールプレス機により、集電体と負極活物質層を強固に密着接合させた。これを200°Cで2時間加熱硬化させて、活物質層の厚さが15μm程度の電極負極:31×26mmを形成した。なお、負極としてリチウムがドーピングされている負極を用いてもよい。<電解液の調製>エチレンカーボネートと、エチルメチルカーボネートとを3:7体積比で混合した混合溶媒に、LiPF6を1Mの濃度となるように溶解した。この混合液に、tert-ブチルベンゼンを1質量となるように添加して溶解させることで、非水電解液を調製した。<リチウムイオン二次電池の作製>上記の正極および負極の間に、セパレータとして厚さ20μmの微孔性ポリエチレンフィルムを挟装して電極体とした。この電極体をラミネートフィルムで包み込み、周囲を熱融着させてフィルム外装電池を作製した。最後の一辺を熱融着封止する前に上記の非水電解液を注入し、電極体に含浸させた。その後に、0.2Cで4.5VまでCCCV充電定電流定電圧充電を行い、正極活物質を活性化させた。試験例2試験例2のリチウムイオン二次電池は、添加剤の添加量以外は試験例1のリチウムイオン二次電池と同じものである。具体的には、試験例2において、電解液全体を100質量としたときのtert-ブチルベンゼンの添加量は2質量であった。試験例3試験例3のリチウムイオン二次電池は、添加剤の種類以外は試験例1のリチウムイオン二次電池と同じものである。具体的には、試験例3においては添加剤としてtert-ペンチルベンゼンを用いた。なお、試験例3において、電解液全体を100質量としたときのtert-ペンチルベンゼンの添加量は1質量であった。試験例4試験例4のリチウムイオン二次電池は、添加剤の添加量以外は試験例3のリチウムイオン二次電池と同じものである。具体的には、試験例4においては添加剤としてtert-ペンチルベンゼンを用い、電解液全体を100質量としたときのtert-ペンチルベンゼンの添加量は2質量であった。試験例5試験例5のリチウムイオン二次電池は、添加剤の添加量以外は試験例3のリチウムイオン二次電池と同じものである。具体的には、試験例5においては添加剤としてtert-ペンチルベンゼンを用い、電解液全体を100質量としたときのtert-ペンチルベンゼンの添加量は3質量であった。試験例6試験例6のリチウムイオン二次電池は、添加剤を添加しなかったこと以外は試験例1のリチウムイオン二次電池と同じものである。<試験>容量回復率の算出上記のリチウムイオン二次電池を80°Cで5日間貯蔵する高温貯蔵試験を行い、高温貯蔵試験前の1C放電容量と、高温貯蔵後に放電させSOC100充電後の1C放電容量とをそれぞれ測定して、次式から容量回復率を算出した。容量回復率=100×貯蔵後放電させSOC100充電後の1C放電容量/貯蔵前1C放電容量内部抵抗上昇率の算出上記のリチウムイオン二次電池を80°Cで5日間貯蔵する高温貯蔵試験を行い、高温貯蔵試験前後の電池内部抵抗をそれぞれ測定して、次式から内部抵抗上昇率を算出した。内部抵抗上昇率=100×貯蔵後抵抗値-貯蔵前抵抗値/貯蔵前抵抗値各試験の結果を表1に示す。<評価>表1に示すように、試験例1~5のリチウムイオン二次電池は、試験例6のリチウムイオン二次電池に比べて容量回復率が増大している。具体的には、1質量のtert-ブチルベンゼンを電解液に含む試験例1のリチウムイオン二次電池は、添加剤を電解液に含まない試験例6のリチウムイオン二次電池に比べて、容量回復率が2.1増大し、内部抵抗上昇率が6.7減少している。同様に、2質量のtert-ブチルベンゼンを電解液に含む試験例2のリチウムイオン二次電池は、容量回復率が4.2増大し内部抵抗上昇率が15.1減少している。1質量のtert-ペンチルベンゼンを電解液に含む試験例3のリチウムイオン二次電池は、容量回復率が5.7増大し内部抵抗上昇率が10.9減少している。2質量のtert-ペンチルベンゼンを電解液に含む試験例4のリチウムイオン二次電池は、容量回復率が5.4増大し内部抵抗上昇率が18.1減少している。3質量のtert-ペンチルベンゼンを電解液に含む試験例5のリチウムイオン二次電池は、容量回復率が3.4増大している。なお、tert-ブチルベンゼンを電解液にこれ以上添加すると内部抵抗上昇率が大きくなるため好ましくない。これらの結果から、電解液にtert-アルキルベンゼンを添加することで、リチウムイオン二次電池の容量回復率を増大させることができる。換言すると、電解液にtert-アルキルベンゼンを含む本発明のリチウムイオン二次電池は、貯蔵後にも充放電容量が低下し難い。また、上述したように、tert-アルキルベンゼンの添加量が充分に少ない場合例えば3.0質量未満の場合には、リチウムイオン二次電池の内部抵抗上昇を抑制できる。"