水素ガス3と、電解機構1で電気分解する際に生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程と、前記塩化水素ガス6を排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備し、塩化水素ガス6が溶解した排水7を前記電解機構1に送るようにしたことを特徴とする排水処理方法。水素ガス3と、有隔膜電解機構1で電気分解する際に陽極側4で生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程と、前記塩化水素ガス6を排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備し、塩化水素ガス6が溶解した排水7を前記有隔膜電解機構1に送るようにしたことを特徴とする排水処理方法。生石灰11と水とにより反応生成熱を発生させ、前記生石灰11と水との反応により生成した消石灰12を昇温させて生石灰11と水蒸気とに分解せしめ、再生した生石灰11と新たに供給した水を接触させることにより継続して反応生成熱を発生させるエネルギー発生機構13を具備し、上記塩化水素ガス6の反応生成熱を前記生石灰11の再生のための補助熱エネルギーとして利用するようにした請求項1又は2記載の排水処理方法。前記生石灰11に水酸化ナトリウム15を混在させるようにした請求項3記載の排水処理方法。前記排水に鉄を混在させるようにした請求項1乃至4のいずれかに記載の排水処理方法。そこでこの発明は、電気分解の際に発生するガスのより十分な有効利用ができる排水処理方法を提供しようとするものである。前記課題を解決するためこの発明では次のような技術的手段を講じている。1この発明の排水処理方法は、水素ガスと、電解機構で電気分解する際に生成する塩素ガスとを反応させて塩化水素ガスを生成せしめる塩化水素ガス生成工程と、前記塩化水素ガスを排水に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備し、塩化水素ガスが溶解した排水を前記電解機構に送るようにしたことを特徴とする。ここで、電解機構は有隔膜方式であっても無隔膜方式であってもよい。前記水素ガスは水素ガスボンベを使用したり、電解機構で生成させたり、前記電解機構での不足分を水素ガスボンベで補充したりすることができる。この排水処理方法では、水素ガスと、電解機構で電気分解する際に塩素ガスとを反応させて塩化水素ガスを生成せしめる塩化水素ガス生成工程を有するので、水素ガスと塩素ガスが反応して塩化水素ガスが生成する。ここで、塩化水素ガスが生成する際に次のような大きな反応生成熱が発生するので、この反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができる。12Cl2gass12H2gass→HClgass923kJモルまた、前記塩化水素ガスを排水に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備するので、排水中で塩化水素ガスが電離して塩素イオンと水素イオンとを水中に取り込むことができる。そして、塩化水素ガスが溶解した排水を前記電解機構に送るようにしたので、塩素イオンを含有する排水を電解機構で電気分解することにより陽極側で塩素Cl2が生成することになる。ここで、前記塩素Cl2は排水中から揮発して塩素ガスになったり、水と反応して次亜塩素酸HOClが生成したりする。Cl2H2O→HClHOClこの次亜塩素酸により、排水中の汚れ成分有機成分等が酸化分解せしめられて浄化されることとなる。また、排水は陽極により直接酸化作用を受けて分解せしめられ浄化されることとなる。ここで、上記の塩素と水との化学反応式の通り、排水中の塩素Cl2が水と反応して次亜塩素酸HOClと塩酸HClが生成し、前記塩酸の増加によりpHが酸性側に傾いていく。すると、pHが下がることにより、次亜塩素酸HOClが塩素Cl2に変化して排水中から揮発し易い環境となる。この排水処理方法は、有隔膜電解機構で電気分解する際に陽極側で生成する塩素ガスを利用するようにした点で上記と異なる。すなわち、この排水処理方法は、水素ガスと、有隔膜電解機構で電気分解する際に陽極側で生成する塩素ガスとを反応させて塩化水素ガスを生成せしめる塩化水素ガス生成工程と、前記塩化水素ガスを排水に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備し、塩化水素ガスが溶解した排水を前記有隔膜電解機構に送るようにした。ここで、前記水素ガスは水素ガスボンベを使用したり、有隔膜電解機構の陰極側で生成させたり、前記有隔膜電解機構の陰極側での不足分を水素ガスボンベで補充したりすることができる。この排水処理方法では、水素ガスと、有隔膜電解機構で電気分解する際に陽極側で生成する塩素ガスとを反応させて塩化水素ガスを生成せしめる塩化水素ガス生成工程を有するので、水素ガスと塩素ガスが反応して塩化水素ガスが生成する。ここで、塩化水素ガスが生成する際に次のような大きな反応生成熱が発生するので、この反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができる。12Cl2gass12H2gass→HClgass923kJモルまた、前記塩化水素ガスを排水に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備するので、排水中で塩化水素ガスが電離して塩素イオンと水素イオンとを水中に取り込むことができる。そして、塩化水素ガスが溶解した排水を前記有隔膜電解機構に送るようにしたので、塩素イオンを含有する排水を有隔膜電解機構で電気分解することにより陽極側で塩素Cl2が生成することになる。ここで、前記塩素Cl2は排水中から揮発して塩素ガスになったり、水と反応して次亜塩素酸HOClが生成したりする。Cl2H2O→HClHOClこの次亜塩素酸により、排水中の汚れ成分有機成分等が酸化分解せしめられて浄化されることとなる。また、排水は陽極により直接酸化作用を受けて分解せしめられ浄化されることとなる。ここで、上記の塩素と水との化学反応式の通り、排水中の塩素Cl2が水と反応して次亜塩素酸HOClと塩酸HClが生成し、前記塩酸の増加によりpHが酸性側に傾いていく。すると、pHが下がることにより、次亜塩素酸HOClが塩素Cl2に変化して排水中から揮発し易い環境となる。生石灰と水とにより反応生成熱を発生させ、前記生石灰と水との反応により生成した消石灰を昇温させて生石灰と水蒸気とに分解せしめ、再生した生石灰と新たに供給した水を接触させることにより継続して反応生成熱を発生させるエネルギー発生機構を具備し、上記塩化水素ガスの反応生成熱を前記生石灰の再生のための補助熱エネルギーとして利用するようにしてもよい。このように構成すると、エネルギー発生機構の熱の補充に、この排水処理方法で生成した熱エネルギーを利用することができる。ここで、生石灰の水との反応により、次のような反応生成熱が発生する。CaOH2O→Ca264kJモルそして、このエネルギー発生機構は次のように機能する。Aこのエネルギー発生機構では、生石灰と水とにより反応生成熱を発生させ、前記生石灰と水との反応により生成した消石灰を昇温させて生石灰と水蒸気とに分解せしめるようにしたので、前記反応生成熱熱源として利用や水蒸気動力として利用をエネルギーとして利用することができる。また、再生した生石灰と新たに供給した水を接触させることにより継続して反応生成熱を発生させるようにしたので、生石灰と水とが反応して消石灰に化学変化する際の反応生成熱を消石灰の昇温分解に利用することにより連続してエネルギーを取り出すことが出来る。ここで、化石燃料に由来する重油やガスでは燃焼させると二酸化炭素などに変化して元の燃料は消失するが、このエネルギー発生機構では生石灰と消石灰との間で化学構造を変換させながら連続的に反応させることができる。前記消石灰を分解温度の580°C以上に昇温させるように熱量の不足分を外部から補給するようにすると、生石灰消石灰を貯留して水を供給し水蒸気を発生させる反応槽を消石灰の分解温度の580°C以上の高温に維持することにより、生石灰と消石灰とが渾然一体となった反応を継続させることができる。この反応槽は、生石灰と消石灰を攪拌するようにしてもよい。C前記消石灰が熱分解することにより発生した水蒸気をエネルギーとして利用するようにし、高温で熱分解することにより発生した水蒸気を加圧してタービンを回転させることにより発電を行うことができる。消石灰の分解温度は580°Cであるので、高温の水蒸気を得ることができる。ここで、前記消石灰Ca2が分解することによって発生する水蒸気の他に、生石灰CaOと水H2Oとの反応生成熱による発熱により水が蒸発して発生する水蒸気を利用することができる。D前記継続して発生する反応生成熱を熱源として利用するようにし、この生石灰と消石灰を貯留する反応槽の周壁から例えば液体等を介して熱を取り出すようにすることが出来る。E前記水として排水を供給するようにすると、エネルギーの取り出しと同時に排水の浄化処理を行うことができる。すなわち、排水は生石灰と発熱反応することにより、一部は水蒸気となって蒸発し、一部は生石灰と結合して消石灰に化学変化する。この消石灰が高温で生石灰と分離することにより水蒸気となる。そして、排水中の汚れ成分、特に有機成分は高温に晒されることにより熱分解して浄化されることとなる。4前記生石灰に水酸化ナトリウムを混在させるようにしてもよい。このように構成すると、生石灰が消石灰に化学変化する際の反応生成熱と共に、水酸化ナトリウムの溶解熱を熱エネルギーとして利用することができる。すなわち、水酸化ナトリウムが格子破壊して更にナトリウムイオンとヒドロキシルイオンとが水和されて安定化することにより、次のような溶解熱が発生する。NaOHsolidH2O→NaOH-H2O445kJモル5前記排水に鉄を混在させるようにしてもよい。このように構成すると、排水中に混在する鉄と溶存酸素、水とが反応し発熱して水温が上昇し、塩素ガス、水素ガスが揮発し易い環境となる。その化学反応式として、次のような内容が考えられる。熱量の数値自体に関しては諸説あるので、ここでは熱として下記式に記載する。4Fe3O2→2Fe2O3熱4Fe2H2O3O2→4FeOOH熱Fe32H2O34O2→FeOH3熱この発明は上述のような構成であり、次の効果を有する。塩化水素ガスが生成する際の反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができるので、電気分解の際に発生するガスのより十分な有効利用ができる排水処理方法を提供することができる。以下、この発明の実施の形態を説明する。実施形態1図1の主として左側に示すように、この実施形態の排水処理方法は、有隔膜電解機構1で電気分解する際に陰極側2で生成する水素ガス3と、陽極側4で生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程と、前記塩化水素ガスを排水高濃度廃液7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備する。そして、塩化水素ガス6が溶解した排水を前記有隔膜電解機構1に送るようにしている。また、この塩化水素ガス6を溶解させた排水を有隔膜電解機構1にリターンする途中に、ドレン廃棄管Dを分岐している。前記有隔膜電解機の陰極側2と陽極側4との間には、隔膜としてイオン交換膜8を配置している。また、水素ガス3と塩素ガス5との反応槽9に、相互の反応を開始させるための熱源10を設けている。前記水素ガス3は有隔膜電解機構1の陰極側2で生成させたが、水素ガスボンベ図示せずを使用したり、前記有隔膜電解機構1の陰極側2での不足分を水素ガスボンベで補充したりすることができる。次に、この実施形態の排水の処理方法の使用状態を説明する。この排水処理方法では、水素ガス3と、有隔膜電解機構1で電気分解する際に陽極側4で生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程を有するので、水素ガス3と塩素ガス5が反応した塩化水素ガス6が生成する。そして、塩化水素ガス6が生成する際に次式のような大きな反応生成熱が発生するので、この反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができ、電気分解の際に発生するガスのより十分な有効利用ができるという利点がある実施例2参照。12Cl2gass12H2gass→HClgass923kJモルまた、前記塩化水素ガス6を排水に溶解させる塩化水素ガス溶解工程を具備するようにしており、排水中で塩化水素ガス6が電離して塩素イオンと水素イオンとを水中に取り込むことができる。そして、塩化水素ガス6が溶解した排水を前記有隔膜電解機構1に送るようにしており、塩素イオンを含有する排水を有隔膜電解機構1で電気分解することにより陽極側4で塩素Cl2が生成することになる。ここで、前記塩素Cl2は排水中から揮発して塩素ガス5になったり、水と反応して次亜塩素酸HOClが生成したりする。Cl2H2O→HClHOCl前記次亜塩素酸により、排水中の汚れ成分有機成分等が酸化分解せしめられて浄化されることとなる。また、排水は陽極電極により直接酸化作用を受けて分解せしめられ浄化されることとなる。そして、上記の塩素と水との化学反応式の通り、排水中の塩素Cl2が水と反応して次亜塩素酸HOClと塩酸HClが生成し、前記塩酸の増加によりpHが酸性側に傾いていく。すると、pHが下がることにより、次亜塩素酸HOClが塩素Cl2に変化して排水中から揮発し易い環境となる。実施形態2図1の主として右側に示すように、生石灰11と水水道水Wとにより反応生成熱を発生させ、前記生石灰11と水との反応により生成した消石灰12を昇温させて生石灰11と水蒸気とに分解せしめ、再生した生石灰11と新たに供給した水を接触させることにより継続して反応生成熱を発生させるエネルギー発生機構13を具備するようにしている。槽内は、モータMにより攪拌するようにしている。エネルギー発生機構13では、生石灰11の水との反応により次のような反応生成熱が発生して発熱する。CaOH2O→Ca264kJモルそして、実施形態1の塩化水素ガス6の反応生成熱を、前記消石灰12から生石灰11への再生のための補助熱エネルギーとして利用するようにしている。ここで、水として清浄な水道水を使用しており、排水を利用した場合のような汚れの蓄積が生じることはない。生石灰11と水と消石灰12の反応領域には、ドレン廃棄管Dを接続している。このエネルギー発生機構13では、消石灰12を生石灰11に再生するための熱量の補充に、実施形態1の排水処理方法で生成した塩化水素ガス6の熱エネルギー反応生成熱を利用するようにしている。そして、水を供給することにより、生石灰11と消石灰12が渾然一体となって、生石灰11が消石灰12となる発熱反応と消石灰12の生石灰11への再生反応が継続するようにしている。更に、エネルギー発生機構13では、供給した水が蒸発した水蒸気や前記消石灰12分解温度580°Cが熱分解することにより発生した水蒸気を加圧して蒸気発電機14でタービンを回転させることによって発電を行うようにしている。これにより、このエネルギー発生機構13で電気を得るようにしている。また、前記生石灰11には水酸化ナトリウム15を混在させるようにしている。水酸化ナトリウム15は水によってまず格子破壊吸熱し、次いでナトリウムイオンとヒドロキシルイオンとが水和されて安定化発熱することとなり、吸熱と発熱の差し引きで次のような溶解熱が発生して発熱する。NaOHsolidH2O→NaOH-H2O445kJモルしたがって、生石灰11が消石灰12に化学変化する際の反応生成熱と共に、水酸化ナトリウム15の溶解熱を熱エネルギー蒸気発電として利用することができる。実施形態3図1に示すように、この実施形態では、前記排水に鉄図示せずを混在させるようにしている。したがって、排水中に混在する鉄と溶存酸素、水とが反応し発熱して水温が上昇し、塩素ガス5、水素ガス3が揮発し易い環境となる。この化学反応式として、次のような態様が考えられる。熱量の数値自体に関しては諸説あるので、ここでは熱として下記式に記載する。4Fe3O2→2Fe2O3熱4Fe2H2O3O2→4FeOOH熱Fe32H2O34O2→FeOH3熱実施形態4この実施形態では、電解機構1は上記実施形態のような有隔膜方式ではなく無隔膜方式としている。図2に示すように、この実施形態の排水処理方法は、無隔膜電解機構1で電気分解する際に円筒状の陰極電極16から生成する水素ガス3と、円柱状の陽極電極17から生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程塩化水素ガス生成ゾーンZ1と、前記塩化水素ガス6を排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程塩化水素ガス溶解ゾーンZ2を具備する。そして、塩化水素ガス6が溶解した排水7を前記無隔膜電解機構1に循環するようにしている。無隔膜電解機構1自体でも、内部の水をポンプPで引き出して循環するようにしている。これにより、排水7は浄化されていくことになる。無隔膜電解機構1では、円筒状の陰極電極16の内側に円柱状の陽極電極17を配置している。そして、電解機構1の上方の気相へと揮発した水素ガス3空気に対する比重007は上側の配管で収集し、塩素ガス5空気に対する比重249は下側の配管で比重分けによって分別捕集するようにしている。次いでこれらを合流させて、反応槽9で電熱源10により相互の結合反応を開始させて、塩化水素ガス6へとに変化させるようにしている。水素ガス3と塩素ガス5との反応生成熱により発熱した塩化水素ガス6は下方の冷却水ゾーンZ3に導かれて、この冷却水18水道水を加熱して蒸気19を発生させるようにしている。そして、この蒸気19をエネルギー利用例えば発電するようにしている。その後、塩化水素ガス6を排水7に溶解させ、再び無隔膜電解機構1に送って電解するようにしている。前記水素ガス3は無隔膜電解機構1の陰極電極16で生成させたが、水素ガスボンベ図示せずを使用したり、前記無隔膜電解機構1の陰極電極17での不足分を水素ガスボンベで補充したりすることができる。次に、この排水処理方法の使用状態を説明する。この排水処理方法では、水素ガス3と、電解機構1で電気分解する際に塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス6を生成せしめる塩化水素ガス生成工程塩化水素ガス生成ゾーンZ1を有するので、水素ガス3と塩素ガス5が反応して塩化水素ガス6が生成する。ここで、塩化水素ガス6が生成する際に次のような大きな反応生成熱が発生するので、この反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができる。12Cl2gass12H2gass→HClgass923kJモルまた、前記塩化水素ガス6を排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程塩化水素ガス溶解ゾーンZ2を具備するので、排水7中で塩化水素ガス6が電離した塩素イオンと水素イオンとを水中に取り込むことができる。そして、塩化水素ガス6が溶解した排水7を前記電解機構1に送るようにしたので、塩素イオンを含有する排水7を電解機構1で電気分解することにより陽極側で塩素Cl2が生成することになる。ここで、前記塩素Cl2は排水7中から揮発して塩素ガス3になったり、水と反応して次亜塩素酸HOClが生成したりする。Cl2H2O→HClHOClこの次亜塩素酸により、排水7中の汚れ成分有機成分等が酸化分解せしめられて浄化されることとなる。また、排水7は陽極電極16により直接酸化作用を受けて分解せしめられ浄化されることとなる。ここで、上記の塩素と水との化学反応式の通り、排水中の塩素Cl2が水と反応して次亜塩素酸HOClと塩酸HClが生成し、前記塩酸の増加によりpHが酸性側に傾いていく。すると、pHが下がることにより、次亜塩素酸HOClが塩素Cl2に変化して排水中から揮発し易い環境となる。実施形態5この実施形態でも、電解機構1は有隔膜方式ではなく無隔膜方式としている。図3に示すように、この実施形態の排水処理方法は、無隔膜電解機構1で電気分解する際に円筒状の陰極電極16から生成する水素ガス3と、円柱状の陽極電極17から生成する塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガス図示せずを生成せしめる塩化水素ガス生成工程独立した別工程としたと、前記塩化水素ガスを排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程独立した別工程としたを具備する。無隔膜電解機構1では、内部の水をポンプPで引き出して循環するようにしている。無隔膜電解機構1では、円筒状の陰極電極16の内側に円柱状の陽極電極17を配置している。そして、電解機構1の上方の気相へと揮発した水素ガス3空気に対する比重007は上側の配管で収集し、塩素ガス5空気に対する比重249は下側の配管で比重分けによって分別捕集するようにしている。そして、塩素ガス5は水酸化ナトリウムNaOHを含ませた排水7に吹き込んで次亜塩素酸HOClを生成させるようにしている。そして、塩化水素ガスを生成させる際には、この排水7から塩素ガスを揮発させるようにしている。一方、水素ガス3は一旦水素ガス貯留ゾーンZ4にポンプPで溜めるようにしており、塩化水素ガスを生成させる際には、この貯留ゾーンZ4から水素ガスを供給するようにしている。次いで、必要時にこれらを合流させて、相互の結合反応を開始させ、塩化水素ガスへと変化させるようにしている図示せず。水素ガス3と塩素ガス5との反応生成熱により発熱した塩化水素ガスにより、水を加熱して蒸気を発生させ、この蒸気をエネルギー利用例えば発電するようにしている。その後、塩化水素ガスを排水7に溶解させ、再び無隔膜電解機構1に送って電解する。次に、この排水処理方法の使用状態を説明する。この排水処理方法では、水素ガス3と、電解機構1で電気分解する際に塩素ガス5とを反応させて塩化水素ガスを生成せしめる塩化水素ガス生成工程独立した別工程を有するので、水素ガス3と塩素ガス5が反応して塩化水素ガスが生成する。そして、塩化水素ガスが生成する際に次のような大きな反応生成熱が発生するので、この反応生成熱を熱エネルギーとしてエネルギー利用することができる。12Cl2gass12H2gass→HClgass923kJモルまた、前記塩化水素ガスを排水7に溶解させる塩化水素ガス溶解工程独立した別工程を具備するので、排水7中で塩化水素ガスが電離した塩素イオンと水素イオンとを水中に取り込むことができる。さらに、塩化水素ガスが溶解した排水7を前記電解機構1に送るようにしたので、塩素イオンを含有する排水7を電解機構1で電気分解することにより陽極側で塩素Cl2が生成することになる。ここで、前記塩素Cl2は排水7中から揮発して塩素ガス3になったり、水と反応して次亜塩素酸HOClが生成したりする。Cl2H2O→HClHOClこの次亜塩素酸により、排水7中の汚れ成分有機成分等が酸化分解せしめられて浄化されることとなる。また、排水7は陽極電極16により直接酸化作用を受けて分解せしめられ浄化されることとなる。ここで、上記の塩素と水との化学反応式の通り、排水中の塩素Cl2が水と反応して次亜塩素酸HOClと塩酸HClが生成し、前記塩酸の増加によりpHが酸性側に傾いていく。すると、pHが下がることにより、次亜塩素酸HOClが塩素Cl2に変化して排水中から揮発し易い環境となる。