"LiHおよびAlB2、さらにAlに対して原子比で0.1より多い量のC炭素を含む混合物を水素化する水素貯蔵材料の水素化方法。前記C炭素量が、Alに対して原子比で0.1より多く0.4未満である請求項1に記載の水素化方法。前記混合物が、Al、BおよびCを原子比でAl1に対して1.9未満の量のB、および0.1より多い量のCを5MPa未満の水素圧下に加熱して得られるものと、LiHとを混合して得られるものである請求項1に記載の水素化方法。前記混合物が、Al、BおよびCを原子比でAl1に対して1.6より大で1.9未満の量のB、および0.1より多く0.4未満の量のCを5MPa未満の水素圧下に加熱して得られるものと、LiHとを混合して得られるものである請求項1~3のいずれか1項に記載の水素化方法。前記水素圧が、1MPa未満である請求項3又は4に記載の水素化方法。しかし、水素貯蔵材料は水素放出後に再度逆反応である水素化再吸蔵する必要があり、LiHおよびBを含む物質を出発原材料とする水素貯蔵組成物の水素化方法では高温で10MPa程度以上の高い水素圧を要するというのが共通の理解である。これは、Bを含む物質が安定なため水素化が困難なことによる。従って、本発明の目的は、LiHおよびBを含む物質を出発原材料とし、加熱下でも10MPa以上の水素圧を必要としない水素貯蔵材料の水素化方法を提供することである。本発明は、LiHおよびAlB2、さらにAlに対して原子比で0.1より多い量のC炭素を含む混合物を水素化する水素貯蔵材料の水素化方法に関する。本発明において、水素化工程における水素圧は加熱前の室温25°Cにおける圧力を意味する。本発明によれば、LiHとBを含む物質を出発原材料とし、加熱下でも10MPa以上の水素圧を必要としない水素貯蔵材料の水素化方法を得ることができる。特に、本発明において、以下の実施態様を挙げることができる。1前記C炭素量が、Alに対して原子比で0.1より多く0.4未満である水素化方法。2前記混合物が、Al、BおよびCを原子比でAl1に対して1.9未満の量のB、および0.1より多い量のCを10MPa未満の水素圧下に加熱して得られるものと、LiHとを混合して得られるものである水素化方法。3前記混合物が、Al、BおよびCを原子比でAl1に対して1.6より大で1.9未満の量のB、および0.1より多く0.4未満の量のCを10MPa未満の水素圧下に加熱して得られるものと、LiHとを混合して得られるものである水素化方法。4前記水素圧が、1MPa未満である水素化方法。本発明においては、出発原材料としてLiHおよびAlB2、さらにAlに対して原子比で0.1より多い量、好適には0.4未満の量のC炭素を組み合わせて用いることが必要であり、これによって前記の従来技術に比べてより低い水素圧、すなわち10MPa未満の水素圧下で且つより低い温度、例えば400°C未満の温度で水素化して水素を放出可能な水素貯蔵材料を得ることが可能となる。本発明においてはCを加えることが必要であり、LiHおよびAlB2を組み合わせただけでは、図1に示すように得られる水素貯蔵材料の水素化率は不十分である。また、前記LiHおよびAlB2にCを加えてもCの量がAlに対して原子比で0.1以下であると、得られる水素貯蔵材料は、図2に示すようにCを加える効果が認められずむしろ水素化率が低下する。また、Alに対して原子比で0.4以上であっても効果は向上せず却って材料が不安定になり不利である。本発明により低い水素圧下で且つより低い温度で水素化して水素を放出可能な理論的な解明は未だ十分にはなされていないが、次のように考え得る。すなわち、本発明の水素貯蔵材料におけるAlB2は既知の水素貯蔵材であるMgB2に比べてB-B結合が強く水素化し難いと考えられていた。しかし、結晶中に微量のAl欠陥が存在していることが知られており例えば、J.Phys.Soc.Japan、Vol.71、No.2、2002、408-410頁、欠陥が反応の起点となり実際にはMgB2と同程度に水素化し易い。そして、このAlに欠陥が生じている理由は、AlがMgなどと比較して電子供与能が強く、AlB2中のB-B結合が電子過剰になっているためである。従って、AlB2中のB-B結合中にBよりも電子を多く持った元素であるC炭素をドープすることによって、前記の欠陥を増加させることができると考えられる。そして、AlB2におけるB-B結合のπ電子を所定量のCを加えることによって過剰にさせて欠陥をさらに増加させることで、Al欠陥を増加させることが可能となり前記反応が促進される、つまり水素化反応が促進されると考えられる。このため、Cの添加量は、Alに対して原子比で0.1より多い量が必要となる。しかし、過度に多いと加えられて生成する材料が不安定になる、すなわち生成エネルギーが正になり分解しやすくなると考えられ、前述のようにCの添加量はAlに対して原子比で0.4未満であることが好適である。本発明の実施態様として、Al、BおよびCを原子比でAl1に対して1.9未満の量のB、および0.1より多い量のC、好適にはAl、BおよびCを原子比でAl1に対して1.6以上で1.9未満の量のB、および0.1より多く0.4未満の量のCを10MPa未満の水素圧下に加熱して得られるものと、LiHとを混合して得られる混合物を水素化する水素貯蔵材料の水素化方法が挙げられる。前記の実施態様においては、Al、BおよびCを前記割合で混合し、得られた混合物を耐圧容器に充填し、10MPa未満の水素圧下、例えば1MPa未満の水素圧下に350°C以上の温度、例えば500~950°Cの範囲の温度で1~5時間程度加熱して組成比がAl:1、B:2-x、C:xx:原子比でAl1に対するCの原子比である中間物を得る。この中間物は、図2に示すようにAlB2の結晶ピークを示すものである。得られた中間物に、原子比でAl1に対してLi2となる割合でLiHを加えて均一に混合して水素貯蔵材料を得る。前記中間物とLiHとの混合は、ボールミルによる粉砕前処理を施した後、行うことが好適である。前記の粉砕前処理においては、例えば窒素、Ar、He、Neおよびそれらの組み合わせから選ばれる1つのガス雰囲気下に、通常大気圧にて0.1時間以上、例えば0.1~24時間の範囲、例えば1~12時間の範囲の時間ボールミルによる粉砕を施し得る。また、前記の粉砕前処理は、外部から加熱することなく、ボールミル、例えば遊星型ボールミルを用いて、ボールミル内に原料とステンレスボール又はセラミックボールなどの高剛性ボールを入れてボールミルによる粉砕前処理を好適に施し得る。前記の水素化は、例えば前記の中間物とLiHとを前記の割合で任意の混合処理法、例えばボールミル中で例えば窒素、Ar、He、Neおよびそれらの組み合わせから選ばれる1つのガス雰囲気下に、通常大気圧にて0.1時間以上、例えば0.1~24時間の範囲の時間混合処理を行った後、混合物を任意の容器中、例えば耐圧容器中で10MPa未満、例えば1~5MPaの範囲、例えば1~3MPa、特に1~1.5MPaの範囲の水素圧、400°C未満の温度、例えば300~375°Cの範囲の温度で、1~100時間程度の時間で好適に行い得る。前記の水素化する工程において、LiHとAlB2とは少なくともその一部が反応して次の反応によりLiBH4とAlとを生成すると考えられる。2LiHAlB23H3→2LiBH4Al前記の水素化工程において,触媒を加えてもよい。前記の触媒としては、Mn、Fe、Co、Ni、Pt、Pd、Rh、Li、Na、Mg、K、Ir、Nd、La、Ca、V、Ti、Cr、Cu、Zn、Al、Si、Ru、Mo、W、Ta、Zr、Hf、Agから選ばれた1種もしくは2種以上の金属またはその化合物、例えばハロゲン化物、特に塩化物、例えばTiCl3が好適である。触媒は単独で用いてもよく又は担体に担持させて用いてもよい。前記触媒をLiHおよびMBnに加えることによって水素化反応および/又は脱水素反応を促進させ得る。前記触媒の量は水素貯蔵材料中のLiに対して0.01~10モル、特に0.1~10モルであることが好ましい。本発明によれば、LiHおよびAlB2の混合物の水素化時の水素圧および加熱温度の低減化が可能となり、LiHとおよびAlB2を出発材料とする水素貯蔵材料から、容易に多くの水素を放出させることが可能となり得る。以下に、実施例を用いて本発明を説明する。これらの実施例は単に説明のためのものであり、本発明を限定するものではない。以下の各例において、中間物の分析はXRDX線回折分析によって行い、水素貯蔵材料の評価は、以下に示す方法および装置によって行った。なお、以下に示す評価方法は例示であって、これに限定されず同等の方法によって行い得る。水素化率測定法:TPD-MStemperatureprogrammeddesorption-massspectrometry分析により真空中で加熱することにより水素を脱離させ、その発生量を測定した。水素放出量は、水素貯蔵材料に対する放出された水素発生量の割合wt:質量を示す。水素化率は以下の式より算出した。水素化率wt=放出水素質量/水素化処理した混合試料量×100以下の各例において、材料として、LiHAlfaAesar社製、98、AlB2ALDRICH社製、Alレアメタリック社製、純度98、Bレアメタリック社製、純度98、C大阪ガスケミカル社製、TiCl3ALDRICH社製、99.999を用いた。試験に使用した反応容器は、ステンレス製円筒型耐圧容器21mLである。実施例1以下の各工程により各原料の処理を行った。1アルゴン雰囲気のグローブボックス中酸素濃度1ppm以下にて表1に示す配合比で原料を秤量する。2秤量後の試料をすり鉢で混合処理する。3混合処理後の試料をペレット化し、耐圧容器に充填し、表1に示す合成条件で熱処理合成する。4得られた中間物とLiHとTiCl3とを、AlB2、LiHおよびTiCl3が1:2:0.03となる組成比で秤量する。5秤量後の試料を、遊星型ボールミル粉砕機フリッチュ社製:premiumlineP-7型を使用し、Ar雰囲気中、回転数400rpmにて時間混合処理する。6混合後の試料を、3と同様に耐圧容器に充填し、1MPa水素中、363°Cにて約80時間水素化反応する。7試験後の試料を、TPD-MS分析にて水素放出量の測定を実施する。得られた水素貯蔵材料について評価を行った。結果を他の結果とまとめて表2および図1に示す。また、前記の工程3で得られた試料についてXRD測定を行った。結果を他の結果とまとめて図2に示す。比較例1~6表1に示す原料を用い、表1に示す合成条件を用いて、前記の工程1~6によって水素貯蔵材料を得た。得られた水素貯蔵材料について評価を行った。結果を他の結果とまとめて表2および図1に示す。また、前記の工程3で得られた試料についてXRD測定を行った。結果を他の結果とまとめて図2に示す。表1、表2および図1の結果から、出発原材料としてLiHおよびAlB2、さらにAlに対して原子比で0.1より多い量のC炭素を加えることによって、従来技術に比べてより低い水素圧、すなわち10MPa未満の水素圧下で且つより低い温度で水素化して水素を放出可能な水素貯蔵材料を得ることが可能であることが示された。この効果はB-B結合に電子を供給できる炭素に特有の添加効果であり、電子供給能の低いLiなどの添加では、却って水素化率が低下する比較例5、6。また、図2の結果から、前記の工程1~3によって中間物ではAlB2が生成していることが確認された実施例1、比較例2および比較例3。これらの中間物にはC添加によるピークシフトが認められないが、他のピーク原材料や副生成物が確認されないためC添加AlB2が生成したと判断される。さらに、図2から、Li添加AlB2比較例4~6については、AlB2のピークは確認できるものの、同時に副生成物も生成しているため、目的とする組成になっていない可能性があり得る。"