"コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する金属混合水溶液に対して、燐酸エステル系抽出剤以下、第一抽出剤という。とオキシム系抽出剤以下、第二抽出剤という。とを含有する混合抽出剤を使用して溶媒抽出し、当該金属混合溶液から金属群Bを分離することを含む金属混合溶液中の金属の分離方法。第一抽出剤及び第二抽出剤の体積比は、第一抽出剤:第二抽出剤=1:1~50:1である請求項1に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。金属混合水溶液のpHが1.5~4.5である請求項1又は2に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。第一抽出剤がジ-2-エチルヘキシルリン酸であり、第二抽出剤がアドキシム系抽出剤である請求項1~3の何れか一項に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。混合抽出剤中の第一抽出剤及び第二抽出剤の合計濃度は10~30体積である請求項1~4の何れか一項に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。O/A比が1~5である請求項1~5の何れか一項に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。前記金属混合溶液がリチウムイオン電池の正極活物質を含む廃材を酸浸出して得られた浸出後液である請求項1~6の何れか一項に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。請求項1~7の何れか一項に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法を実施することにより得られた抽出剤有機相に対して、酸性水溶液を使用して洗浄することにより、当該抽出剤有機相から金属群Aを分離することを含む金属混合溶液中の金属の分離方法。洗浄後、洗浄に使用した酸性水溶液よりもpHの低い酸性水溶液を使用して逆抽出を実施することにより、洗浄後の抽出剤有機相から金属群Bを分離することを含む請求項8に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。逆抽出後、逆抽出に使用した酸性水溶液よりもpHの低い酸性水溶液を使用してスカベンジングを実施することにより、逆抽出後の抽出剤有機相に残留している金属を分離することを含む請求項9に記載の金属混合溶液中の金属の分離方法。しかしながら、特開2010-180439号公報特許文献1の方法のように中和処理によって鉄及びアルミニウムを除去する方法だと、コバルト及びニッケルが中和時に共沈してロスする割合が高いという問題がある。また、中和処理によって生成した水酸化アルミニウム、水酸化鉄、水酸化コバルト及び水酸化ニッケルは濾過性が悪く、固液分離に非常に時間を有するために、この工程に合わせて他の処理工程全体の処理速度を遅く調整する必要がある。そこで、本発明は、コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する金属混合水溶液から効率的に金属群Bを分離する方法を提供することを課題とする。本発明者は、上記課題を解決するために鋭意検討した結果、特定の抽出剤を組み合わせて溶媒抽出すると、極めて効率的に銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の分離が可能になることを見出した。以上の知見を基礎として完成した本発明は一側面において、コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する金属混合水溶液に対して、燐酸エステル系抽出剤以下、第一抽出剤という。とオキシム系抽出剤以下、第二抽出剤という。とを含有する混合抽出剤を使用して溶媒抽出し、当該金属混合溶液から金属群Bを分離することを含む金属混合溶液中の金属の分離方法である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の一実施形態においては、第一抽出剤及び第二抽出剤の体積比は、第一抽出剤:第二抽出剤=1:1~50:1である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の別の一実施形態においては、金属混合水溶液のpHが1.5~4.5である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、第一抽出剤がジ-2-エチルヘキシルリン酸であり、第二抽出剤がアドキシム系抽出剤である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、混合抽出剤中の第一抽出剤及び第二抽出剤の合計濃度は10~30体積である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、O/A比が1~5である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、前記金属混合溶液がリチウムイオン電池の正極活物質を含む廃材を酸浸出して得られた浸出後液である。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、上記の金属混合溶液中の金属の分離方法を実施することにより得られた抽出剤有機相に対して、酸性水溶液を使用して洗浄することにより、当該抽出剤有機相から金属群Aを分離することを含む。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、洗浄後、洗浄に使用した酸性水溶液よりもpHの低い酸性水溶液を使用して逆抽出を実施することにより、洗浄後の抽出剤有機相から金属群Bを分離することを含む。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の更に別の一実施形態においては、逆抽出後、逆抽出に使用した酸性水溶液よりもpHの低い酸性水溶液を使用してスカベンジングを実施することにより、逆抽出後の抽出剤有機相に残留している金属を分離することを含む。本発明によれば、コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する金属混合水溶液から効率的に金属群Bを分離することができる。本発明に係る金属混合溶液中の金属の分離方法の一実施形態においては、コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する金属混合水溶液に対して、燐酸エステル系抽出剤以下、第一抽出剤という。とオキシム系抽出剤以下、第二抽出剤という。とを含有する混合抽出剤を使用して溶媒抽出し、当該金属混合溶液から金属群Bを分離することを含む。本発明の処理対象となる金属混合水溶液としては、コバルト、ニッケル及びリチウムの少なくとも1種からなる金属群Aと、銅、亜鉛、マンガン、カルシウム、アルミニウム及び鉄の少なくとも1種からなる金属群Bとを含有する限り特に制限はないが、典型的には、リチウムイオン電池の正極活物質を含む廃材を酸浸出して得られた浸出後液が挙げられる。具体例としては、正極活物質メーカーから出てくる廃正極活物質、電池メーカーから出てくる正極活物質場合によっては負極活物質及び溶剤PVDFやNMPが混練されているを焼却乾燥したもの、アルミニウム箔等の集電体にバインダーを介して正極活物質が接着された正極材、正極材から正極活物質を分離したもの、一般に電池滓や電池破砕粉と呼ばれる電池そのものを焼却破砕篩別などして正極活物質を分離したようなものを硫酸等で酸浸出して得られた浸出後液である。リチウムイオン電池以外に由来するものとしては、CuとNiを含有するメッキスラッジ等が挙げられる。典型的な実施形態においては、浸出後液は酸性である。斯かる浸出後液は、典型的には、0.1~100g/Lのコバルト、0.1~100g/Lのニッケル、0.001~50g/Lのリチウム、0.001~20g/Lの銅、0.001~20g/Lの亜鉛、0.1~100g/Lのマンガン、0.001~20g/Lのカルシウム、0.001~20g/Lのアルミニウム、0.001~20g/Lの鉄を含有する。斯かる浸出後液は、より典型的には、1~80g/Lのコバルト、1~80g/Lのニッケル、0.01~20g/Lのリチウム、0.01~10g/Lの銅、0.01~10g/Lの亜鉛、1~80g/Lのマンガン、0.01~10g/Lのカルシウム、0.01~10g/Lのアルミニウム、0.01~10g/Lの鉄を含有する。鉄の含有量が多い場合は、鉄は溶媒抽出により抽出されやすいものの逆抽出するのに非常に高い酸濃度低いpHの酸と接触させる必要があり、200g/L程度の酸濃度pH-0.6程度だと溶媒中に残り溶媒中に蓄積していくため、抽出剤を別途抜き出して鉄を除去するための作業が必要となるので、高濃度の鉄は溶媒抽出に不向きである。そこで、溶媒抽出の前に予め脱鉄しておくことが好ましい。脱鉄の方法としては、特に制限はないが、例えば水溶液中の2価の鉄を3価の鉄に酸化しながら水酸化ナトリウム水溶液を添加して中和した後、固液分離する方法がある。鉄の酸化中和処理は、金属混合水溶液を60~80°C例:70°Cに加温し、pH3.5~4.0に調整しながら空気吹込む方法や、40~60°C例:50°Cに加温し、pH3.5~4.0に調整しながら過酸化水素等の酸化剤を溶液中に送り込む方法等がある。金属混合水溶液のpHは低すぎると溶媒抽出時のpH調整が困難になる一方で、高すぎるとコバルトやニッケルまで抽出される場合がある。そこで、金属混合水溶液のpHは1.5~4.5に調整することが好ましく、2.5~4.0に調整することがより好ましい。pHの調整方法は特に制限はなく、公知の任意の方法を使用すれば良いが、例えばアルカリ又は酸を添加することが挙げられる。典型的な浸出後液はpHが1.0~3.0程度と低いことからアルカリを添加することが多いが、その場合は、苛性ソーダやアンモニアのアルカリを使用することが好ましく、苛性ソーダを使用することがより好ましい。本発明においては特定の抽出剤を混合して使用することを特徴の一つとしている。第一抽出剤及び第二抽出剤を併用することにより、金属混合水溶液からの金属群Bの分離効率が顕著に向上する。第一抽出剤は燐酸エステル系の抽出剤であり、燐酸エステルとしては限定的ではないがジ-2-エチルヘキシルリン酸商品名:D2EHPA又はDEHPA等が挙げられる。第二抽出剤はオキシム系抽出剤であり、好ましくはアルドキシムやアルドキシムが主成分のものが挙げられる。具体的には、限定的ではないが、2-ヒドロキシ-5-ノニルアセトフェノンオキシム商品名:LIX84、5-ドデシルサリシルアルドオキシム商品名:LIX860、LIX84とLIX860の混合物商品名:LIX984、5-ノニルサリチルアルドキシム商品名:ACORGAM5640が挙げられ、その中でも主に価格面の理由により5-ノニルサリチルアルドキシムが好ましい。第一抽出剤及び第二抽出剤の体積比には特に制限はないが、第二抽出剤は本来銅を選択的に抽出する抽出剤であり、第二抽出剤は銅の抽出を促進する役割を担うことと、第二抽出剤の割合が多いと銅を逆抽出するのに多くの酸を必要とする理由により、第一抽出剤に対して第二抽出剤の体積が少ないことが好ましい。例えば、第一抽出剤及び第二抽出剤の体積比は第一抽出剤:第二抽出剤=1:1~50:1とすることが好ましく、5:1~15:1とするのがより好ましい。抽出剤は典型的には炭化水素系有機溶剤で希釈して使用することができる。有機溶剤としては芳香族系、パラフィン系、ナフテン系等が挙げられる。本発明に係る金属混合溶液の分離方法の一実施形態においては、混合抽出剤中の第一抽出剤及び第二抽出剤の合計濃度が10~30体積となるように希釈することができ、粘度、分相性、抽出速度、抽出容量の理由により、20~25体積となるように希釈することが好ましい。抽出の手順は常法に従えばよい。一例を挙げれば、金属混合水溶液水相と前記抽出剤有機相を接触させ、典型的にはミキサーでこれらを攪拌混合例:200~500rpmで5~60分し、金属群Bのイオンを抽出剤と反応させる。抽出は、常温例:15~25°C~60°C以下で実施し、抽出速度、分相性、有機溶剤の蒸発の理由により35~45°Cで実施することが好ましい。抽出時の平衡pHは2.0~4.0とするのが好ましいが、抽出率やAlの水酸化物発生の理由により2.7~3.0とするのがより好ましい。抽出反応が起きるとpHが低下する傾向があるが、抽出時に苛性ソーダ等のアルカリを適宜添加することでpH調整することができる。その後、セトラーにより、混合した有機相と水相を比重差により分離する。溶媒抽出は繰り返し行ってもよく、例えば有機相と水相が向流接触するようにした多段方式とすることもできる。O/A比水相に対する油相の体積比は、抽出したい金属の含有量によるが、ミキサーセトラーでの操業を考慮すると0.1~10とするのが好ましく、1~5がより好ましい。溶媒抽出後の、金属群A及び金属群Bを含有する抽出剤有機相に対しては、洗浄を行うことができる。洗浄は逆抽出液や硫酸、塩酸等の酸性水溶液を使用して、ミキサー等で撹拌混合例:200~500rpmで5~60分することにより実施することができる。液としては製品品質、設備腐食防止、排水中の塩化物イオン濃度制限の理由により硫酸を使用することが好ましく、高濃度のMn、例えば30~60g/LのMnを含む硫酸水溶液を洗浄に使えば抽出されやすいMnが有機相に抽出され、反対に抽出されにくいCoは水相へ移行しやすい。洗浄後液は抽出前液に戻すことができる。洗浄液のpHは抽出した金属群Aを洗浄するという理由により1.0~2.5に調整することが好ましく、1.5~2.3に調整することがより好ましい。洗浄は、常温例:15~25°C~60°C以下で実施することができ、洗浄速度、分相性、有機溶剤の蒸発の理由により35~45°Cで実施することが好ましい。洗浄することにより、金属群Bは有機相側にできるだけ保持したまま、溶媒抽出時に有機相側に残留した金属群Aの多くを水相側に移動させることができ、金属群Aの回収率を上げることができる。洗浄後の、金属群Bを含有する抽出剤有機相に対しては、逆抽出を行うことができる。逆抽出は硫酸、塩酸等の酸性水溶液を使用して、ミキサー等で撹拌混合例:200~500rpmで5~60分することにより実施することができる。逆抽出液としては製品品質、設備腐食防止、排水中の塩化物イオン濃度制限の理由により硫酸を使用することが好ましい。逆抽出液のpHは抽出した金属Bを逆抽出することと、後工程に移行する酸の量を少なくする理由により、洗浄に使用する酸性水溶液よりもpHを低くし、-0.6~2.0硫酸濃度0.5~200g/lに調整することが好ましく、-0.3~0.3硫酸濃度25~100g/lに調整することがより好ましい。逆抽出は、常温例:15~25°C~60°C以下で実施することができ、逆抽出速度、分相性、有機溶剤の蒸発の理由により35~45°Cで実施することが好ましい。逆抽出することにより、金属群Bの多くを水相側に移動させることができる。これによって、水相側に移動した金属群Bを中和などによって更に処理することができる。逆抽出後の抽出剤有機相に対しては、抽出剤有機相中に残っている金属を除くことを目的としてスカベンジングを実施することができる。スカベンジングは、硫酸、塩酸等の酸性水溶液を使用して、ミキサー等で撹拌混合例:200~500rpmで5~60分することにより実施することができる。スカベンジング液としては製品品質、設備腐食防止、排水中の塩化物イオン濃度制限の理由により硫酸を使用することが好ましい。スカベンジング液のpHは逆抽出後に抽出剤有機相中に残っている金属を可能な限り多く取り除くことと、後工程に移行する酸の量を少なくする理由により逆抽出に使用する酸性水溶液よりもpHを低くし、-0.9~0.3硫酸濃度25~400g/Lに調整することが好ましく、-0.7~-0.3硫酸濃度100~250g/Lに調整することがより好ましい。スカベンジングは、常温例:15~25°C~60°C以下で実施することができ、スカベンジング速度、分相性、有機溶剤の蒸発の理由により35~45°Cで実施することが好ましい。スカベンジングすることにより、金属群Bの逆抽出後に抽出剤有機相中に残っている金属の多くを水相側に移動させることができる。これによって、抽出剤を再利用することができる。以下、本発明の実施例を説明するが、実施例は例示目的であって発明が限定されることを意図しない。実施例1リチウムイオン電池の電池破砕粉を硫酸浸出して得られる浸出後液を模した種々の金属を含む抽出前液pH:3.8を用意した。各金属の濃度は表1に示してある。なお、各金属の濃度はICPにより測定した。また、ジ-2-エチルヘキシルリン酸商品名:D2EHPAを23体積、5-ノニルサリチルアルドキシム商品名:ACORGAM5640を2体積、直鎖系炭化水素が主成分の有機溶剤商品名:ShellsolD70を75体積を含有する抽出剤を用意した。抽出前液と抽出剤をO/A比=3になるように向流多段ミキサーセトラー抽出段数:3段を使用して混合撹拌400rpmし、溶媒抽出を行った。この際、ミキサーセトラー中にpH調整のための苛性ソーダを添加した。抽出時の平衡pHは2.9であった。各段の抽出段における撹拌時間は15分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。抽出後液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表2に示す。分配率は抽出後液中の金属量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ抽出後液中のNa量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、Mn、Fe、Al、Cu、Zn及びCaの大部分は油相側に移行したことが分かる。そして、溶媒抽出後もCo、Ni及びLiはほとんどロスすることなく、水相側に残っていることが分かる。次に、抽出後の有機相を洗浄液pH=1.7のMn濃度が51,000mg/Lの硫酸水溶液を使用して洗浄した。洗浄は抽出後の有機相と洗浄液をO/A比=1になるように向流多段ミキサーセトラー洗浄段数:1段を使用して混合撹拌400rpmすることにより行った。洗浄段における撹拌時間は29分とした。洗浄時の液温は25~30°Cに維持した。洗浄液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表3に示す。分配率は洗浄液中の金属量増加量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ洗浄液中のNa量増加量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、抽出されたCo,Ni及びLiは洗浄によりほとんどが水相側に移行したことが分かる。洗浄液は抽出前液へ繰り返しとする。次に、洗浄後の有機相を硫酸水溶液H2SO4濃度:75g/L;pH=-0.18を逆抽出液として使用して逆抽出した。逆抽出は洗浄後の有機相と逆抽出剤をO/A比=1になるように向流多段ミキサーセトラー逆抽出段数:1段を使用して混合撹拌400rpmすることにより行った。逆抽出段における撹拌時間は29分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。逆抽出後液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表4に示す。分配率は逆抽出液中の金属量増加量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ逆抽出液中のNa量増加量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、Mn、Cu、Al、Zn及びCaの多くが水相側に移行したことが分かる。Co、Ni及びNaが検出されているがほとんどが逆抽出液中にもともと混入されていた分である。逆抽出後の有機相に対しては、再度、硫酸水溶液H2SO4濃度:200g/L;pH=-0.61をスカベンジング液として使用してスカベンジングを実施した。スカベンジングは逆抽出後の有機相とスカベンジング液をO/A比=1になるように向流多段ミキサーセトラースカベンジング段数:1段を使用して混合撹拌400rpmすることにより行った。スカベンジング段における撹拌時間は29分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。スカベンジング液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表5に示す。分配率はスカベンジング液中の金属量増加量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみスカベンジング液中のNa量増加量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、逆抽出後に抽出剤有機相中に残っている金属であるMn、Cu、Fe、Al、Zn及びCaのうち、Mn、Cu、Al、Zn及びCaのほぼ全量が水相側に移行し、Feは抽出剤有機相中に残ったことが分かる。Co、Ni及びNaが検出されているがほとんどが逆抽出液中にもともと混入されていた分である。比較例1D2EHPAのみリチウムイオン電池の電池破砕粉を硫酸浸出して得られる浸出後液を模した種々の金属を含む抽出前液pH:4.0を用意した。各金属の濃度は表6に示してある。なお、各金属の濃度はICPにより測定した。また、ジ-2-エチルヘキシルリン酸商品名:D2EHPAを25体積、直鎖系炭化水素が主成分の有機溶剤商品名:ShellsolD70を75体積を含有する抽出剤を用意した。抽出前液と抽出剤をO/A比=4になるように向流多段ミキサーセトラー抽出段数:3段を使用して混合撹拌400rpmし、溶媒抽出を行った。この際、ミキサーセトラー中にpH調整のための苛性ソーダを添加した。抽出時の平衡pHは2.9であった。各段の抽出段における撹拌時間は15分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。抽出後液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表7に示す。分配率は抽出後液中の金属量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ抽出後液中のNa量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、実施例1に比べて水相に残留したCuの量が多いことが分かる。Cuが水相に残留していると、後にCoを抽出する際にCuも一緒に抽出され、Coの抽出液からCo電解採取を行う場合であればCo電解採取のときに一緒に電着してしまうという問題が生じる。また、O/A比が高めであり、実施例1よりもCoの水相への分配率が低下した。比較例2ACORGAM5640のみリチウムイオン電池の電池破砕粉を硫酸浸出して得られる浸出後液を模した種々の金属を含む抽出前液pH:3.5を用意した。各金属の濃度は表8に示してある。なお、各金属の濃度はICPにより測定した。また、5-ノニルサリチルアルドキシム商品名:ACORGAM5640を25体積、直鎖系炭化水素が主成分の有機溶剤商品名:ShellsolD70を75体積を含有する抽出剤を用意した。抽出前液と抽出剤をO/A比=1になるように向流多段ミキサーセトラー抽出段数:3段を使用して混合撹拌400rpmし、溶媒抽出を行った。この際、ミキサーセトラー中にpH調整のための苛性ソーダを添加した。抽出時の平衡pHは2.8であった。各段の抽出段における撹拌時間は15分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。抽出後液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表9に示す。分配率は抽出後液中の金属量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ抽出後液中のNa量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。上記の結果より、Cu以外はほとんど抽出されずに水相に残留したことが分かる。実施例2リチウムイオン電池の電池破砕粉を硫酸浸出して得られる浸出後液を模した種々の金属を含む抽出前液pH:3.8を用意した。各金属の濃度は表10に示してある。なお、各金属の濃度はICPにより測定した。また、ジ-2-エチルヘキシルリン酸商品名:D2EHPAを20体積、5-ノニルサリチルアルドキシム商品名:ACORGAM5640を5体積、直鎖系炭化水素が主成分の有機溶剤商品名:ShellsolD70を75体積を含有する抽出剤を用意した。抽出前液と抽出剤をO/A比=4になるように向流多段ミキサーセトラー抽出段数:3段を使用して混合撹拌400rpmし、溶媒抽出を行った。この際、ミキサーセトラー中にpH調整のための苛性ソーダを添加した。抽出時の平衡pHは3.2であった。各段の抽出段における撹拌時間は15分とした。抽出時の液温は25~30°Cに維持した。抽出後液水相中の各元素の濃度及び水相側への分配率を表11に示す。分配率は抽出後液中の金属量/抽出前液中の金属量の計算式により算出し、Naのみ抽出後液中のNa量/抽出前液中のNa量添加した苛性ソーダのNa量の計算式により算出した。実施例1に比べてCo、Ni及びLiの水相への分配率が低かったことが分かる。これは、O/A比が高めであり、実施例1よりもCo、Niの水相への分配率が低下した。また、pHが実施例1に比べて高く、Alの水酸化物が25分発生した。このため実際には、抽出74水酸化物として沈殿25未抽出0.6=100トータルであった。"