"遷移金属及び希土類元素からなる群より選択される少なくとも1つの金属とバナジウムとの複合酸化物を含む、三酸化硫黄分解触媒。前記少なくとも1つの金属が、銅Cu、クロムCr、チタンTi、ジルコニウムZr、ランタンLa、セリウムCe、ネオジムNd、及びそれらの組合せからなる群より選択される、請求項1に記載の触媒。前記複合酸化物において、前記少なくとも1つの金属とバナジウムとの原子比が、1:9~9:1である、請求項1又は2に記載の触媒。前記少なくとも1つの金属が、セリウムCeであり、かつ前記複合酸化物において、セリウムとバナジウムとの原子比セリウム:バナジウムが、0.4:1~1未満:1である、請求項1に記載の触媒。前記複合酸化物において、セリウムとバナジウムとの原子比セリウム:バナジウムが、0.8:1~0.95:1である、請求項4に記載の触媒。前記複合酸化物が担体に担持されている、請求項1~5のいずれか1項に記載の触媒。前記担体が、シリカ、アルミナ、ジルコニア、チタニア及びそれらの組合せからなる群より選択される、請求項6に記載の触媒。前記担体が、細孔構造を有する多孔質シリカ担体である、請求項7に記載の触媒。前記複合酸化物が、前記多孔質シリカ担体の細孔構造内に担持されており、且つ前記多孔質シリカ担体の細孔分布において、シリカの一次粒子間の間隙に起因するピークが、細孔径5~50nmの範囲にあり、且つシリカ粒子内の細孔構造に起因するピークが、細孔径1~5nmの範囲にある、請求項8に記載の触媒。遷移金属元素又は希土類元素の塩の水溶液及びバナジウム塩の水溶液の一方の水溶液を、前記担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成すること、遷移金属元素又は希土類元素の塩の水溶液及びバナジウム塩の水溶液の他方の水溶液を、前記担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成すること、そして得られた担体を焼成することを含む、請求項6~9のいずれか1項に記載の触媒を製造する方法。請求項1~9のいずれかに記載の三酸化硫黄分解触媒を用いて、三酸化硫黄を二酸化硫黄と酸素とに分解することを含む、二酸化硫黄の生成方法。前記分解を800°C以下の温度で行う、請求項11に記載の方法。水を、水素及び酸素に分解することを含む、水素生成方法であって、下記式X1で示される反応で、硫酸を、水、二酸化硫黄、及び酸素に分解することを含み、且つ下記式X1で示される反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、請求項11又は12に記載の方法によって行う、水素生成方法:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2I-Sサイクル法、ウエスティングハウスサイクル法、Ispra-Mark13サイクル法、又はロスアラモスサイエンスラボラトリサイクル法である、請求項13に記載の水素生成方法。本発明では、三酸化硫黄分解触媒、特に水から水素を生成する際に必要とされる温度を低下させることができる三酸化硫黄分解触媒を提供する。本件発明者は、鋭意検討の結果、下記の本発明に想到した。1遷移金属及び希土類元素からなる群より選択される少なくとも1つの金属とバナジウムとの複合酸化物を含む、三酸化硫黄分解触媒。2上記少なくとも1つの金属が、銅Cu、クロムCr、チタンTi、ジルコニウムZr、ランタンLa、セリウムCe、ネオジムNd、及びそれらの組合せからなる群より選択される金属を含む、上記1項に記載の触媒。3上記複合酸化物において、上記少なくとも1つの金属とバナジウムとの原子比が、1:9~9:1である、上記1又は2項に記載の触媒。4上記少なくとも1つの金属が、セリウムCeであり、かつ上記複合酸化物において、セリウムとバナジウムとの原子比セリウム:バナジウムが、0.4:1~1未満:1である、上記1項に記載の触媒。5上記複合酸化物において、セリウムとバナジウムとの原子比セリウム:バナジウムが、0.8:1~0.95:1である、上記4項に記載の触媒。6上記複合酸化物が担体に担持されている、上記1~5項のいずれか1項に記載の触媒。7上記担体が、シリカ、アルミナ、ジルコニア、チタニア及びそれらの組合せからなる群より選択される、上記6項に記載の触媒。8上記担体が、細孔構造を有する多孔質シリカ担体である、上記7項に記載の触媒。9上記複合酸化物が、上記多孔質シリカ担体の細孔構造内に担持されており、且つ上記多孔質シリカ担体の細孔分布において、シリカの一次粒子間の間隙に起因するピークが、細孔径5~50nmの範囲にあり、且つシリカ粒子内の細孔構造に起因するピークが、細孔径1~5nmの範囲にある、上記8項に記載の触媒。10遷移金属元素又は希土類元素の塩の水溶液及びバナジウム塩の水溶液の一方の水溶液を、上記担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、遷移金属元素又は希土類元素の塩の水溶液及びバナジウム塩の水溶液の他方の水溶液を、上記担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、そして得られた担体を焼成することを含む、上記6~9項のいずれか1項に記載の触媒を製造する方法。11上記1~9のいずれかに記載の三酸化硫黄分解触媒を用いて、三酸化硫黄を二酸化硫黄と酸素とに分解することを含む、二酸化硫黄の生成方法。12上記分解を700°C以下の温度で行う、上記11項に記載の方法。13水を、水素及び酸素に分解することを含む、水素生成方法であって、下記式X1で示される反応で、硫酸を、水、二酸化硫黄、及び酸素に分解することを含み、且つ下記式X1で示される反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、上記11又は12項に記載の方法によって行う、水素生成方法:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O214I-Sサイクル法、ウエスティングハウスサイクル法、Ispra-Mark13サイクル法、又はロスアラモスサイエンスラボラトリサイクル法である、上記13項に記載の水素生成方法。本発明の三酸化硫黄分解触媒によれば、三酸化硫黄分解反応に必要とされる温度を低下させることができる。また、本発明の二酸化硫黄生成方法によれば、比較的低い温度において、三酸化硫黄を分解して二酸化硫黄を得ることができる。さらに、本発明の水素生成方法によれば、比較的低い温度において、水を分解して水素を得ることができる。三酸化硫黄分解触媒本発明の三酸化硫黄分解触媒は、遷移金属及び希土類元素からなる群より選択される少なくとも1つの金属とバナジウムとの複合酸化物を含む。本発明の三酸化硫黄分解触媒によれば、式B1-2の三酸化硫黄分解反応に必要とされる温度を低下させ、例えば700°C以下程度の温度において、実質的な速度で三酸化硫黄分解反応を進行させることができる。上記記載のように、三酸化硫黄を分解する従来の方法では、1000°C近い温度を用いることが一般的であった。しかしながら、このような高温に耐えられる材料は非常に限定されており、またかなり高価なものであった。また、1000°C近い高温は、太陽エネルギーからは安価に得ることが困難であった。すなわち例えば、太陽熱エネルギーを得る集光装置としては、パラボリックディッシュ型集光装置、ソーラータワー型集光装置、及びパラボリックトラフ型集光装置が知られているが、これらのうちで構造が簡単で、コストが安く、且つ大規模なプラントに適しているパラボリックトラフ型集光装置では、太陽エネルギーの収集と放射によるエネルギーの散逸との釣り合いから、1000°C近い高温での太陽エネルギーの収集は非現実的である。したがって、本発明の三酸化硫黄分解触媒によって、三酸化硫黄分解反応に必要とされる温度を低下させ、例えば700°C程度の温度において、実質的な速度で三酸化硫黄分解反応を進行するようにすることは、産業的な価値が非常に大きい。三酸化硫黄分解触媒-複合酸化物本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物を構成する遷移金属及び希土類元素としては、任意の遷移金属及び希土類元素、例えば銅Cu、クロムCr、チタンTi、ジルコニウムZr、ランタンLa、セリウムCe、ネオジムNd、及びそれらの組合せからなる群より選択される金属を用いることができる。また、本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物において、遷移金属及び希土類元素からなる群より選択される少なくとも1つの金属とバナジウムとの原子比遷移金属等の少なくとも1つの金属:バナジウムは、1:9~9:1、2:8~8:2、3:7~7:3、又は4:6~6:4、すなわち1.11:1~9:1、0.25:1~4:1、0.43:1~2.33:1、又は0.67:1~1.5:1にすることができる。三酸化硫黄分解触媒-複合酸化物-セリウムを用いる態様1つの態様では、本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物を構成する遷移金属及び希土類元素がセリウムCeであり、かつセリウムとバナジウムとの原子比セリウム:バナジウムが、0.4:1~1未満:1、0.5:1~1未満:1、0.6:1~0.99:1、0.6:1~0.95:1、0.7:1~0.95:1、又は0.8:1~0.95:1である。この態様でのように、本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物を構成する遷移金属及び希土類元素がセリウムである場合、セリウムをバナジウムよりも少ない原子比で用いることによって、触媒活性を向上させることができる。原理に限定されるものではないが、これは、セリウム-バナジウム複合酸化物が式CeVO4で示されるジルコン型構造又はシーライト型構造を有しており、これらのこの構造においてセリウムCeが3価CeIII状態で存在していることJanaPadezenikGomilseek,etc.X-RayabsorptionstudyofCeO2andCe/Vmixedoxidethinfilmsobtainedbysol-geldeposition,ThinSolidFilms,Volume446,Issue1,p.117-123、及びこの複合酸化物の触媒としての使用条件においては、セリウムCeが4価CeIVを取りやすいことに関連すると考えられる。具体的には、セリウム-バナジウム複合酸化物の触媒としての使用条件においては、図4aに示すように複合酸化物がいくらか正に帯電した状態{CeIII1-δCeIVδVVO4δ}となり、それによってこの複合酸化物の表面付近が、酸素O2又は酸素イオンO2-が富化された状態になっていると考えられる。この場合には、下記式B1-2で示される三酸化硫黄SO3分解反応の平衡が左辺側に偏り、それによって三酸化硫黄分解反応が進行しにくくなると考えられる:B1-2SO3気体→SO2気体1/2O2気体すなわち、セリウム-バナジウム複合酸化物を触媒として使用する場合には、三酸化硫黄から二酸化硫黄への転化率が、反応速度ではなく、複合酸化物の表面付近の雰囲気における平衡によって制限されてしまうと考えられる。これに対して、セリウムをバナジウムよりも少ない原子比で用いる場合、表面のセリウムが欠損するため、上記のような問題が少なくなり、また一方で、セリウムに対応する酸素が抜けた部分が酸素欠陥となり、その部分において三酸化硫黄の吸着及び分解が促進されていると考えられる。ただし、バナジウムに対するセリウムの割合が少なすぎる場合、上記の構造を維持することができず、それによって三酸化硫黄分解反応に対する触媒活性が低下すると考えられる。これに関して、バナジウムに対するセリウムの割合を少なくしていったときに、セリウムとバナジウムとの比Ce:Vが0.5:1程度になるまでは、上記の構造を維持できることが確認できている。なお、セリウムと同様に希土類に属するランタンLa及びネオジムNdでは、セリウムのような問題が起っていない。これは、ランタン及びネオジムがいずれも3価の酸化状態を安定的に有することによると考えられる図4b。三酸化硫黄分解触媒-複合酸化物-製造方法本発明の本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物は、任意の方法で得ることができる。例えば、この複合酸化物は、複合酸化物を構成する個々の金属の酸化物を混合し、焼成して得ることができる。また、遷移金属元素等の塩及びバナジウム塩を、これらの共沈が可能なように選択する場合、この複合酸化物は、遷移金属元素等の塩及びバナジウム塩の水溶液から、複合酸化物の前駆体を共沈によって得、その後、得られた共沈物を焼成して得ることができる。さらに、本発明の三酸化硫黄分解触媒が、担体に複合酸化物が担持されている担持触媒である場合、遷移金属元素又は希土類元素の塩の水溶液を、担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、バナジウム塩の水溶液を、担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、そしてその後で、得られた担体を焼成することによって、本発明の三酸化硫黄分解触媒を得ることができる。また、これとは反対に、バナジウム塩の水溶液を先に担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、遷移金属元素等の塩の水溶液を、担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、そしてその後で、得られた担体を焼成することによって、本発明の三酸化硫黄分解触媒を得ることができる。また、遷移金属元素等の塩及びバナジウム塩を、これらの共沈が可能なように選択する場合、遷移金属元素等の塩及びバナジウム塩の両方を含有する水溶液を、担体に吸水させ、乾燥及び仮焼成し、そしてその後で、得られた担体を焼成することによって、本発明の三酸化硫黄分解触媒を得ることもできる。三酸化硫黄分解触媒-担体本発明の三酸化硫黄分解触媒の複合酸化物は、担体に担持し、それによって複合酸化物の表面積を大きくし、また使用の間の複合酸化物の表面積の減少を抑制することができる。これに関して使用可能な担体としては、シリカ、アルミナ、ジルコニア、チタニア及びそれらの組合せからなる群より選択される担体を挙げることができる。したがって例えば、担体としては、シリカ、特に細孔構造を有する多孔質シリカ担体を用いることができる。この場合、好ましくは、複合酸化物が多孔質シリカ担体の細孔構造内に担持されている。また、この場合、好ましくは、多孔質シリカ担体の細孔分布において、シリカの一次粒子間の間隙に起因するピークが、細孔径5~50nm、特に細孔径5~30nmの範囲にあり、且つシリカ粒子内の細孔構造に起因するピークが、細孔径1~5nm、特に細孔径2~4nmの範囲にある。このように、細孔構造を有する多孔質シリカ担体を用いる場合、複合酸化物が、多孔質シリカ担体の細孔構造表面近傍に担持され、それによって複合酸化物粒子のシンタリングが抑制される。理論に限定されるわけではないが、このように非常に微細な状態で維持されている複合酸化物粒子では、触媒の微粒子化によって、触媒の表面積が100倍程度に増大されるだけでなく、触媒の表面の性質が変化して、複合酸化物の触媒性能が改良される場合もあると考えられる。また、細孔構造を有する多孔質シリカ担体の細孔分布において、二元の細孔分布となることにより細孔径が数nmの表面積の広い活性部位に、十~数十nmの細孔から拡散速度の速い気相ガスが高速に供給されることによって、複合酸化物粒子と三酸化硫黄との接触の機会が多く、それによって触媒性能を改良すると考えられる。なお、細孔構造を有する多孔質シリカ担体は、特開2008-12382に記載の方法によって得ることができる。二酸化硫黄の生成方法二酸化硫黄を生成する本発明の方法は、本発明の三酸化硫黄分解触媒を用いて、三酸化硫黄を二酸化硫黄と酸素とに分解することを含む。ここで、この方法は、本発明の三酸化硫黄分解触媒を用いることによって、三酸化硫黄を分解する従来の方法よりも低い温度、例えば800°C以下、750°C以下、700°C以下、650°C以下の温度で実施することができる。水素生成方法水素を生成する本発明の方法は、水を、水素及び酸素に分解すること、例えばI-Sサイクル法、ウエスティングハウスサイクル法、Ispra-Mark13サイクル法、又はロスアラモスサイエンスラボラトリサイクル法によって、水を水素及び酸素に分解することを含む。ここで、この本発明の方法は、下記式X1で示される反応で、硫酸を、水、二酸化硫黄、及び酸素に分解することを含み、且つ下記式X1で示される反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、二酸化硫黄を生成する本発明の方法によって行う:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2すなわち、例えば、水素を生成する本発明の方法は、下記式X1~X3で示されるI-Sヨウ素-イオウサイクル法において、式X1の反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、二酸化硫黄を生成する本発明の方法によって行うことを含む:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2X2I2SO22H2O→2HIH2SO4X32HI→H2I2全反応:H2O→H21/2O2また、例えば、水素を生成する本発明の方法は、下記式X1、X4及びX5で示されるウエスティングハウスサイクル法において、式X1の反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、二酸化硫黄を生成する本発明の方法によって行うことを含む:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2X4SO22H2O→H2SO3X5H2SO3H2O→H2H2SO4電気分解全反応:H2O→H21/2O2さらに、例えば、水素を生成する本発明の方法は、下記式X1、X6及びX7で示されるIspra-Mark13サイクル法において、式X1の反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、二酸化硫黄を生成する本発明の方法によって行うことを含む:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2X62HBr→Br2H2X7Br2SO22H2O→2HBrH2SO4全反応:H2O→H21/2O2さらに、例えば、水素を生成する本発明の方法は、下記式X1、及びX8~X10で示されるロスアラモスサイエンスラボラトリサイクル法において、式X1の反応の素反応である式X1-1及びX1-2の素反応のうち、式X1-2の素反応を、二酸化硫黄を生成する本発明の方法によって行うことを含む:X1H2SO4→H2OSO21/2O2X1-1H2SO4→H2OSO3X1-2SO3→SO21/2O2X8Br2SO22H2O→2HBrH2SO4X92CrBr3→2CrBr2Br2X102HBr2CrBr2→2CrBr3H2全反応:H2O→H21/2O2《実施例A1》この実施例では、触媒として銅CuとバナジウムVとの複合金属酸化物Cu-V-Oを用いた。単身触媒の製造触媒として使用した単身触媒は、それぞれの金属の原子比が1:1である酸化銅及び酸化バナジウムを、乳鉢で粉砕し、良く混合し、アルミナ性るつぼに入れ、そして750°Cで12時間にわたって焼成して得た。得られた単身触媒についてのX線回折分析XRD結果を図1aに示す。担持触媒の製造下記のようにして、細孔構造を有する多孔質シリカ担体に複合金属酸化物が担持されている担持触媒を製造した。担持触媒の製造-多孔質シリカ担体の製造担持触媒のための多孔質シリカ担体は、特開2008-12382に記載の方法と類似の方法によって製造した。すなわち、多孔質シリカ担体は、下記のようにして製造した。蒸留水6Lリットルに、セチルトリメチルアンモニウムクロライド1kgを溶解した。得られた水溶液を2時間にわたって撹拌して、セチルトリメチルアンモニウムクロライドを自己配列させた。次に、セチルトリメチルアンモニウムクロライドを自己配列させた溶液に、テトラエトキシシランとアンモニア水を添加して、溶液のpHを9.5にした。この溶液中において、テトラエトキシシランを30時間にわたって加水分解して、配列したヘキサデシルアミンの周りにシリカを析出させて、ナノサイズの細孔を有する一次粒子からなる二次粒子を形成し、多孔質シリカ担体前駆体を得た。その後、得られた多孔質シリカ担体前駆体を、エタノール水で洗浄し、ろ過し、乾燥して、800°Cの空気中で2時間にわたって焼成して、多孔質シリカ担体を得た。ここで得られた多孔質シリカ担体は、シリカの細孔構造に起因する2.7nm付近の細孔、及びシリカの一次粒子間の間隙に起因する10nm強の細孔を有していた。担持触媒の製造-複合金属酸化物の担持複合酸化物は、吸水担持法によって、多孔質シリカ担体に担持した。具体的には、初めに、銅の硝酸塩を水に溶解した水溶液を作り、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、350°Cで1時間にわたって仮焼成した。次に、メタバナジン酸アンモニウムを水に溶解し、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、350°Cで1時間にわたって仮焼成した。最後に、得られた担体を600°Cで2時間にわたって焼成して、複合酸化物を担持している多孔質シリカ担体を得た。なお、担持量は、銅が0.12mol/100g-担体、かつバナジウムが0.12mol/100g-担体とした。《実施例A2》実施例A2では、クロムCrとバナジウムVとの複合金属酸化物Cr-V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において焼成温度を700°Cにしたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。得られた単身触媒についてのX線回折分析XRD結果を図1bに示す。《実施例A3》実施例A3では、セリウムCeとバナジウムVとの複合金属酸化物Ce-V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において焼成温度を700°Cにしたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒及び担持触媒を製造した。得られた単身触媒についてのX線回折分析XRD結果を図2aに示す。《実施例A4》実施例A4では、ジルコニウムZrとバナジウムVとの複合金属酸化物Zr-V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において焼成温度を700°Cにしたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。得られた単身触媒についてのX線回折分析XRD結果を図2bに示す。《実施例A5》実施例A5では、チタンTiとバナジウムVとの複合金属酸化物Ti-V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において焼成温度を600°Cにしたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。《実施例A6》実施例A6では、ランタンLaとバナジウムVとの複合金属酸化物La-V-Oを触媒として用いた。ここでは、実施例A1と同様にして担持触媒を製造した。《実施例A7》実施例A7では、ネオジムNdとバナジウムVとの複合金属酸化物Nd-V-Oを触媒として用いた。ここでは、実施例A1と同様にして担持触媒を製造した。《比較例A1》比較例A1では、亜鉛ZnとバナジウムVとの複合金属酸化物Zn-V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において焼成温度を700°Cにしたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。得られた単身触媒についてのX線回折分析XRD結果を図2cに示す。《比較例A2》比較例A2では、クロムCrの酸化物Cr-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったこと、及び担持触媒の製造において、クロムの担持量を0.24mol/100g-担体としたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒及び担持触媒を製造した。《比較例A3》比較例A3では、鉄Feの酸化物Fe-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったこと、及び担持触媒の製造において、鉄の担持量を0.24mol/100g-担体としたことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒及び担持触媒を製造した。《比較例A4》比較例A4では、銅Cuの酸化物Cu-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。《比較例A5》比較例A5では、バナジウムVの酸化物V-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。《比較例A6》比較例A6では、ニッケルNiの酸化物Ni-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。《比較例A7》比較例A7では、コバルトCoの酸化物Co-Oを触媒として用いた。ここでは、単身触媒の製造において複合酸化物の形成のための焼成を行わなかったことを除いて、実施例A1と同様にして単身触媒を製造した。《比較例A8》比較例A8で触媒を用いなかった。《参考例A》参考例Aでは、γ-アルミナ担体に白金を担持して、担持触媒を製造した。ここでは、担持量をPt0.5g/100g-担体とした。評価図1に示す固定床流通反応装置を用いて、実施例、比較例及び参考例の単身触媒及び担持触媒について、下記式X1-2の三酸化硫黄分解反応の転化率を評価した:X1-2SO3→SO21/2O2具体的には、三酸化硫黄分解反応の転化率は、図3に関して下記で説明するようにして評価した。14~20メッシュに調整した0.5gの単身触媒又は担持触媒を、触媒床10として、石英製反応管4内径10mmに充填した。窒素N2100mL/分及び47重量硫酸H2SO4水溶液50μL/分を、それぞれ窒素供給部1及び硫酸供給部3から、石英製反応管4の下段に供給した。石英製反応管4の下段に供給された硫酸H2SO4は、石英製反応管4の下段及び中段において加熱されて、三酸化硫黄SO3及び酸素O2に分解し、そして触媒床10に流入したSO3:4.5mol、H2O:31mol、N2:残部、0°C換算ガス流量:148.5cm3/分、重量流量比W/F比:5.61×10-5gh/cm3、気体時空間速度GHSV:GasHourlySpaceVelocity:約15,000h-1。ここで、石英製反応管4は、下段がヒーター4aによって約400°Cに加熱されており、かつ中段がヒーター4bによって約600°Cに加熱されていた。また、石英製反応管4の上段は、ヒーター4cによって初めに約600°Cに加熱されており、定常状態になった後で、650°Cに加熱した。石英製反応管4の上段をヒーター4cによって650°Cに加熱した後で、石英製反応管4からの流出ガスを、空冷し、その後で、0.05Mのヨウ素I2溶液にバブリングして、ヨウ素溶液に二酸化硫黄SO2を吸収させた。0.025Mのチオ硫酸ナトリウムNa2S2O3溶液を用いて、二酸化硫黄を吸収したヨウ素溶液にヨードメトリー滴定を行って、吸収された二酸化硫黄の量を求めた。また、ヨウ素溶液にバブリングした後の流出ガスは、ドライアイスエタノール混合物で冷却し、残留している二酸化硫黄及び三酸化硫黄をミストアブソーバー及びシリカゲルで完全に除去し、その後で、磁気圧力酸素計堀場製作所のMPA3000及びガスクロマトグラフ島津製作所のGC8A、モレキュラーシーブ5A、TCD検出器を用いて、酸素O2の量を求めた。三酸化硫黄SO3から二酸化硫黄SO2への転化率は、上記のようにして求めた二酸化硫黄及び酸素の量から計算した。実施例、比較例、及び参考例についての評価結果を下記の表1に示す。表1からは、実施例の触媒が、比較例の触媒と比較して、650°Cという比較的低い温度において、有意に好ましい三酸化硫黄分解特性を有していることが理解される。また、表1からは、貴金属を用いていない実施例の触媒が、貴金属である白金を用いている参考例の触媒と比較しても、同等又は好ましい三酸化硫黄分解特性を有していることが理解される。なお、上記の比較例A5で用いられている酸化バナジウム、特に五酸化バナジウムV2O5は、下記式C-1~C-3で示される反応で硫酸を製造する接触法と呼ばれる方法において、二酸化硫黄を酸化させて三酸化硫黄を得る式C-2の反応を促進するために用いられている:C-1S固体O2気体→SO2気体C-22SO2気体O2気体→2SO3気体C-3SO3気体H2O液体→H2SO4液体しかしながら、酸化バナジウムを用いている比較例A5は、実施例と比較して有意に劣った転化率を示していた。《実施例B》実施例Bでは、触媒としてセリウムCeとバナジウムVとの複合金属酸化物を用いた。担持触媒の製造下記のようにして、細孔構造を有する多孔質シリカ担体に複合金属酸化物が担持されている担持触媒を製造した。担持触媒の製造-多孔質シリカ担体の製造担持触媒のための多孔質シリカ担体は、特開2008-12382に記載の方法と類似の方法によって製造した。すなわち、多孔質シリカ担体は、下記のようにして製造した。蒸留水600mLミリリットルに、セチルトリメチルアンモニウムクロライド100.0gを溶解した。得られた水溶液を1時間にわたって泡が発生しない程度に撹拌して、セチルトリメチルアンモニウムクロライドを自己配列させた。次に、セチルトリメチルアンモニウムクロライドを自己配列させた溶液に、テトラエトキシシランオルトケイ酸テトラエチルとも呼ばれる69.35gを添加して5分程度、均一になるまで撹拌し、そして28アンモニア水12.1mLを添加し、均一になるまで撹拌した。得られた溶液のpHは9.5であった。この溶液を1日放置して、溶液中のテトラエトキシシランを加水分解して、配列したヘキサデシルアミンの周りにシリカを析出させて、ナノサイズの細孔を有する一次粒子からなる二次粒子を形成し、多孔質シリカ担体前駆体を得た。その後、得られた多孔質シリカ担体前駆体を、120°Cで一晩乾燥し、そして図4で示すダイアグラムに従って仮焼成し、600°Cの空気中で2時間にわたって焼成し、そして800°Cの空気中で2時間にわたってさらに焼成して、多孔質シリカ担体を得た。担持触媒の製造-複合金属酸化物の担持複合酸化物は、吸水担持法によって、多孔質シリカ担体に担持した。具体的には、初めに、セリウムの硝酸塩を水に溶解した水溶液を作り、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、350°Cで1時間にわたって仮焼成した。次に、メタバナジン酸アンモニウムを水に溶解し、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、800°Cで2時間にわたって焼成して、実施例Bの担持触媒を得た。なお、担持量は、セリウムとバナジウムとの合計量が0.24mol/100g-担体となるようにし、セリウムとバナジウムとのモル比Ce/V比は表2で示す値にした。評価実施例A1等についての評価と同様にして、下記式X1-2の三酸化硫黄分解反応の転化率を評価した:X1-2SO3→SO21/2O2なお、反応温度は600°C、650°C、又は700°Cにした。実施例Bについての評価結果を下記の表2及び図5に示す。表2及び図5からは、Ce/V比が100molである場合、すなわちセリウムとバナジウムとのモル比が1:1である場合には、反応温度を600°Cから700°Cまで上げた場合にも、平衡転化率に対する到達率が有意に改良されないことが理解される。これに対して、Ce/V比が95mol又はそれ以下である場合、すなわちセリウムとバナジウムとのモル比が0.95未満:1である場合には、600°C又は650°Cの反応温度においても、平衡転化率に対する到達率が改良されていることが理解される。また、表2及び図5からは、600°Cの反応温度において、Ce/V比が85mol及び95molのときには特に、平衡転化率に対する到達率が改良されていることが理解される。なお、Ce/V比が85molであるセリウム-バナジウム複合酸化物のX線回折XRD分析の結果を、図6に示す。このXRD分析結果からは、この複合酸化物のXRD感度が低いこと、この複合酸化物が基本的にCeVO4構造、すなわちジルコン型構造を有していること、メインピークである200面のピークが低角度側にわずかにシフトしていること、及びメインピークである200面のピークよりも高角度側のピーク、特に420面のピークが大きいことが理解される。これに関して、複合酸化物のXRD感度が低いことは、複合酸化物が微粒子として存在していることを示しており、またメインピークが低角度側にシフトしていることは、複合酸化物が酸素欠陥を有していることを示していると考えられる。《実施例C》実施例Cでは、触媒としてセリウムCe、ランタンLa又はネオジムNdと、バナジウムVとの複合金属酸化物を用いた。担持触媒の製造下記のようにして、細孔構造を有する多孔質シリカ担体に複合金属酸化物が担持されている担持触媒を製造した。担持触媒の製造-多孔質シリカ担体の製造担持触媒のための多孔質シリカ担体は、実施例Bでのように製造した。担持触媒の製造-複合金属酸化物の担持複合酸化物は、吸水担持法によって、多孔質シリカ担体に担持した。具体的には、初めに、セリウム、ランタン又はネオジムの硝酸塩を水に溶解した水溶液を作り、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、350°Cで1時間にわたって仮焼成した。次に、メタバナジン酸アンモニウムを水に溶解し、この水溶液を担体に吸水させ、150°Cで乾燥し、800°Cで2時間にわたって焼成して、実施例Cの担持触媒を得た。なお、担持量は、セリウムとバナジウムとがそれぞれ0.12mol/100g-担体となるようにした。評価実施例A1等についての評価と同様にして、下記式X1-2の三酸化硫黄分解反応の転化率を評価した:X1-2SO3→SO21/2O2なお、反応温度は600°C、650°C、又は700°Cにした。実施例Cについての評価結果を、下記の表3及び図7で示している。表3及び図7からは、セリウム-バナジウム複合酸化物の触媒では、ランタン-バナジウム複合酸化物の触媒、及びネオジム-バナジウム複合酸化物の触媒と比較して、反応温度が高くなった場合にも、平衡転化率に対する到達率の向上が小さいことが理解される。これは、セリウム-バナジウム複合酸化物を触媒として使用する場合には、三酸化硫黄から二酸化硫黄への転化率が、温度に影響を受ける反応速度ではなく、平衡、特に複合酸化物の表面付近の雰囲気における平衡によって制限されていることを示唆している。すなわち、表3及び図7からは、セリウム-バナジウム複合酸化物の触媒では、図4aに示すように複合酸化物がいくらか正に帯電した状態{CeIII1-δCeIVδVVO4δ}となり、それによってこの複合酸化物の表面付近が酸素O2又は酸素イオンO2-が富化された状態になり、それによって三酸化硫黄SO3分解反応が進行しにくくなっていると考えられる。これに対して、ランタン-バナジウム複合酸化物の触媒、及びネオジム-バナジウム複合酸化物の触媒では、ランタン及びネオジムがいずれも安定して3価の酸化状態を有しており、それによってセリウムのような問題が起こっていないと考えられる図4b。"