Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yのいずれか1種の金属間化合物から成ることを特徴とする排ガス浄化触媒。請求項1において、CO浄化用であることを特徴とする排ガス浄化触媒。請求項1または2において、上記Ni3Tiは結晶構造P63/mmca、b=0.5109nm、c=0.8299nm、上記Ni3Nbは結晶構造Pmmma、b、c=0.4565nm、0.5116nm、0.4260nm、上記Ni5Yは結晶構造P6/mmma、b=0.4833nm、c=0.3967nmであることを特徴とする排ガス浄化触媒。請求項1~3のいずれか1項に記載の排ガス浄化触媒を製造する方法であって、Niと、Niよりも電気陰性度の低い周期律表3、4、5族から選択した元素とを混合し、溶解、鋳造してインゴットを作製する第1工程、上記インゴットを均質化熱処理する第2工程、および上記均質加熱処理したインゴットを機械的に粉砕する第3工程を含むことを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項4において、上記第1工程で、上記Niと混合する元素は、周期律表3族のY、周期律表4族のTi、周期律表5族のNbのうちから選択することを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項5において、上記第1工程で、Yを選択し、モル比でNi:Y=5:1となるように混合し、溶解、鋳造してNi5Yのインゴットを作製することを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項5において、上記第1工程で、Tiを選択し、モル比でNi:Ti=3:1となるように混合し、溶解、鋳造してNi3Tiのインゴットを作製することを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項5において、上記第1工程で、Nbを選択し、モル比でNi:Nb=3:1となるように混合し、溶解、鋳造してNi3Nbのインゴットを作製することを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項4~8のいずれか1項において、上記第1工程で、酸素濃度および水分濃度がいずれも5ppmである純粋アルゴンガス雰囲気下でアーク溶解することを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項4~9のいずれか1項において、上記第2工程で、均質化熱処理の温度は、インゴットの合金の融点より500°C低く、融点未満であることを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。請求項10において、上記均質加熱処理の温度は、上記融点より300°C低いことを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法。本発明は、貴金属を含まず、300°C以上の高温雰囲気中で安定して存在し、少なくともNiより優れた触媒活性を発揮する排ガス浄化触媒およびその製造方法を提供することを目的とする。上記目的を達成するために、本発明によれば、Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yのいずれか1種の金属間化合物から成ることを特徴とする排ガス浄化触媒が提供される。上記目的を達成するために、本発明によれば更に、Niと、Niよりも電気陰性度の低い周期律表3、4、5族から選択した元素とを混合し、溶解、鋳造してインゴットを作製する第1工程、上記インゴットを均質化熱処理する第2工程、および上記均質加熱処理したインゴットを機械的に粉砕する第3工程を含むことを特徴とする排ガス浄化触媒の製造方法が提供される。本発明の排ガス浄化触媒は、Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yのいずれか1種の金属間化合物から成るので、300°C以上の高温でも熱的に安定であり、かつ、Niを凌ぎ、Ptに迫る高い触媒活性を発揮する。本発明者は下記の着想に基づき、本発明を完成した。浄化反応の際には、排ガス浄化用の触媒活物質の表面と浄化対象である排ガス分子との間では、お互いの原子の最外殻電子の遣り取りが起きる。触媒活性を示さない物質にPt等の貴金属と同様な触媒活性を示す性質を付与するには、構成元素の表面の電子状態を変化させてPt等の貴金属に近い電子状態にする必要がある。先ず、貴金属以外で最良の触媒活性を示すNiをベースに、その電子状態を変えることを構想した。Niの電子状態を変えるには、周期律表でNiとは電子状態の異なる金属との合金化が有効である。電子状態の違いを電気陰性度χポーリングの電気陰性度でみると、Niのχ=1.91に対して、これよりも低いχ=1.2~1.6程度の範囲低χ範囲と、高いχ=1.95~2.05程度の範囲高χ範囲を対象として着目した。この電気陰性度の範囲は、周期律表でNiχ=1.91の属する10族に対して、低χ範囲はTi同1.54、Nb同1.6、Y同1.22などの属する3、4、5族に対応し、高χ範囲はB同2.04、Sn同1.96などの属する13、14、15族に対応する。下記反応式1で表されるCO浄化反応の反応速度は、触媒表面におけるCO吸着とO2解離吸着のバランスによって決定される。Ni単体および低χ元素単体のCO浄化触媒活性はCOの表面吸着力が強すぎるため著しく抑制される。これに対し、Niと低χ元素との合金はCOの非占有分子軌道のエネルギー準位差が広いため、合金表面におけるCO吸着力が弱められ、CO吸着とO2解離吸着のバランスが保たれる結果、Ni単体の表面または低χ元素単体の表面よりも浄化反応が速やかに進行する。CO1/2O2→CO2......1Niとの合金相手として、Niに対する触媒活性の優位性の観点から、低χ範囲の元素が望ましく、特にTi、Nb、Yが望ましい。Niとこれらとの合金の形態としては、固溶体よりも金属間化合物であることが望ましく、特にNi3Ti、Ni3Nb、Ni5Yであることが望ましい。固溶体合金は、例えば溶解凝固均質化熱処理等の製造工程および高温雰囲気中での使用時に、種々の相が生成する虞が高く、安定して単相を確保することが困難であり、望みの触媒活性を安定して得ることが困難である。Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yの結晶構造は、それぞれP63/mmc、Pmmm、P6/mmmである。金属間化合物は、組成および相の安定性が高いため複数相が生成する虞がなく、常に安定して良好な触媒活性を得ることができる。本発明の望ましい形態による触媒活物質であるNi3Ti、Ni3Nb、Ni5Yは、図1~3に示すように融点がそれぞれ1380°CNi3Ti、1399°CNi3Nb、1431°CNi5Yである。これは、COおよびNOx浄化触媒の通常の使用温度範囲である300°C~1000°C程度に対して遥かに高温であり、使用中の安定性は確保される。本発明の排ガス浄化触媒は以下のように製造することができる。Niと低χ元素とを混合し、溶解してインゴットを作製し、このインゴットを非酸化性雰囲気中で均質化のための熱処理を施す。具体的には、先ず、Niと低χ元素を望みのモル比で秤量し、典型的には酸素および水分濃度が5ppm以下のアルゴンガス雰囲気下で混合、溶解し、ボタン状のインゴットを得る。得られたインゴットをタンタル等の高融点金属箔に包み、酸素吸収剤とともに減圧下で石英管に封入する。この石英管を電気炉中に装入し、均質化のための熱処理を施す。その後、電気炉から石英管を取り出し、室温まで徐冷する。石英管を割り、試料を取り出した後、機械的に粉砕する。得られた粉末試料を篩い分けにより粉末粒径を揃え排ガス浄化触媒を得る。均質化のための熱処理温度は、合金の融点から500°C程度を減じた温度以上で、融点未満であることが望ましく、合金の融点から300°C程度を減じた温度以下であることがより望ましい。例えば、Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yの融点はそれぞれ、1380°C、1399°C、1431°Cであるから、それぞれ望ましい均質化熱処理温度範囲は、880~1380°C、899~1399°C、931~1431°Cであり、より望ましい範囲は880~1080°C、899~1099°C、931~1131°Cである。均質化熱処理の時間は、50時間以上とすることが望ましく、100時間以上とすることがより望ましい。実際の製造時間の観点から、処理時間は150時間以下とすることが望ましい。なお、本発明の排ガス浄化触媒の製造は、上記溶解法に限定する必要は無く、レーザーアブレーション、スパッタリング、溶液還元法等を適用することもできる。これらの方法を用いることにより、合金粉末の粒径等を制御し、例えば均一な大きさのナノ粒子から成る排ガス浄化触媒を実現することができる。以上はNiをベースとした合金について説明したが、Ni以外にもFe、Co、Cuをベースとして合金も可能性がある。Niは元素の周期律表でPtと同族であり最外殻電子の状態はPtと近く、周期律表でNiの近くに位置するFe、Co、Cuは貴金属のRu、Rh、Auと同族であり、上記と同様な考え方で触媒活性を高められる物質の構成元素となる可能性が考えられる。すなわち、周期律表でFe、Co、Ni、Cuの属する8、9、10、11族の元素と、低χ元素のTi、Nb、Yなどの属する3、4、5族の元素との合金または、高χ元素のB、Snなどの属する13、14、15族の元素との合金についても、更に検討する価値がある。また、本発明の排ガス浄化触媒は、CO、NOxのみでなく、炭化水素CxHxの浄化触媒としても可能性がある。<試料の製造>本発明例として、金属間化合物から成る排ガス浄化触媒Ni3Ti試料1、Ni3Nb試料2、Ni5Y試料3を、図4に模式的に示す手順および条件にて製造した。先ず、金属ニッケル純度99.9、フルヤ金属製、金属チタン純度99、フルヤ金属製、金属ニオブ純度99、フルヤ金属製、金属イットリウム純度98、フルヤ金属製を、それぞれモル比でNi:Ti=3:1試料1、Ni:Nb=3:1試料2、Ni:Y=5:1試料3に総量3g秤量した。次に、各試料を、酸素濃度および水分濃度がいずれも5ppmである純粋アルゴンガス雰囲気下でアーク溶解し、ボタン状のインゴットを得た。比較例として、高純度化学研究所株製のアトマイズNi3Al粉末を、受領したままの状態で用いた。次に、インゴットをタンタル箔に包み、酸素吸収剤としてジルコニウム箔と共に背圧10-3Paで石英管に封入した。石英管を電気炉内に装入し、950°C×100時間の均質化熱処理を行なった。その後、電気炉から石英管を取り出し、室温まで徐冷した。石英管を割り、試料を取り出した後、メノウ乳鉢で機械粉砕した。得られた粉末試料を63μmメッシュのステンレス製篩にかけ、篩を通過した粉末を回収した。この粉末を更に53μmメッシュのステンレス製篩にかけ、篩に残った粉末を回収した。これにより、53μm~63μmに粉末粒径を揃えた本発明の排ガス浄化触媒の試料1、2、3を得た。比較例のNi3Al試料についても同様に篩い分けを行なって粉末粒径を53μm~63μmに揃えた。<X線回折による試料の同定>X線回折測定装置CuKα線:リガク製RIN2000を用い、常温常圧大気下にて、測定インクリメント=0.02°、スキャン幅2θ=5~95°の条件で、試料1~3のX線回折測定を行なった。図5のa、b、cに試料1、2、3の回折結果を示す。ただし、図中の縦線は、Ni3Ti、Ni3Nb、Ni5Yの結晶データを用いて計算したシミュレーション結果である。図から分かるように、各試料の回折ピークとシミュレーションピークとはよく一致しており、試料1、2、3がそれぞれNi3Ti、Ni3Nb、Ni5Yの単相であることが確認できる。比較例の試料についても同様のX線回折測定を行いNi3AlCu3Au型構造、Fm3mの単相であることが確認された。図6に、aNi3Ti、bNi3Nb、cNi5Yの結晶構造を示す。それぞれa試料1Ni3TiP63/mmc:a、b=0.5109nm、c=0.8299nm、b試料2Ni3NbPmmm:a、b、c=0.4565nm、0.5116nm、0.4260nm、c試料3Ni5YP6/mmm:a、b=0.4833nm、c=0.3967nmに対応する。<触媒活性の評価>図7に示す気流循環式触媒活性評価装置CO酸化触媒活性測定装置を用いて、実施例の試料1~3および比較例の試料のCO酸化触媒活性を測定した。更に、参照試料として、同じく篩い分けによって粉末粒径を53μm~63μmに揃えたNi粉末純度99.9、フルヤ金属製:参照資料1およびPt粉末純度99、フルヤ金属製:参照試料2についても同様にCO酸化触媒活性を測定した。まず、反応管Reactiontubeに10mgの石英綿を詰め、その上から試料粉末を50mg投入した。更に、試料粉末の上から10mgの石英綿を詰め、試料粉末を石英綿が挟み込む形にした。反応管を測定装置に装着した後、ヒックマンポンプHickmamnnpumpを用いて、反応管を含む装置全体を背圧10-3Paまで排気した。反応管とサーキュレーションラインCirculationlineをつなぐストップコックStopcockを閉じた後、不純物濃度1ppm以下に調整した純粋COガスおよびO2ガスを高圧ボンベからレギュレータを介し、全圧がそれぞれ8×104Paに達するまで、総量3LのガスリザーバーGasreservoirに充填した。それぞれのガスリザーバーからサーキュレーションライン中に、1.586×104PaのO2ガスを31.60mL、8.44×103PaのCOガスw118.8mL、順次導入した。次に、サーキュレーションポンプCirculationpumpを駆動し、サーキュレーションライン内部のガスを循環させ混合した。15分後、全圧104Pa、総量150.4mLのCO:O2モル比混合反応ガスを得た。混合反応ガスの調整と並行して、反応管を包み込む形で配置した電気炉を用い、毎分5°Cの昇温速度で試料温度を上げた。225、275、325°Cのいずれかの温度に達した後、30分間保持して安定化させた。サーキュレーションラインと反応管をつなぐストップコックを開き、反応管に混合反応ガスを導いた。これにより、混合反応ガスは、試料粉末の粒子間を通って、サーキュレーションラインを循環する状態となった。サーキュレーションラインに接続されたガスさんプラスチックーGassamplerにより、約7分毎に3mLの混合反応ガスを取り出した。ガスクロマトグラフGaschromatograph、ShimadzuGC-10Aによって混合ガスの組成分析を行なった。混合ガス中のCO2濃度とCO濃度との比を求め、これをCO浄化率Coconversionとした。図8aに、Ni3Al比較例およびNi参照試料1のCO酸化触媒活性を示す。縦軸がCO浄化率COconversion、横軸が試料表面に反応ガスが供給された瞬間から経過した時間Durationである。225°Cにおいては、Ni3AlもNiも、全測定範囲に亘り、有意の活性を示さなかった。275°Cでは、Niは経過時間25分の時点で15のCO浄化率を示したが、Ni3Alは同じ時点で1.8のCO浄化率を示すに留まった。325°Cでは、Niは経過時間25分の時点で56のCO浄化率を示したが、Ni3Alは25のCO浄化率を示すに留まった。すなわち、275°C以上の温度領域では、Ni3AlはNiよりも低い触媒活性を示した。図8bに、Ni3Al比較例およびPt参照試料2のCO酸化触媒活性を示す。225°Cにおいては、Ni3AlもPtも、全測定範囲に亘り、有意の活性を示さなかった。275°Cでは、Ptは経過時間25分の時点で15のCO浄化率を示し、325°Cでは、Ptは経過時間25分の時点で100のCO浄化率を示した。275°C以上の温度領域では、Ni3AlはPtよりも低い触媒活性を示した。図9aに、Ni3Ti本発明例の試料1およびNi参照試料1のCO酸化触媒活性を示す。225°Cにおいては、Ni3TiもNiも、全測定範囲に亘り、有意の活性を示さなかった。275°Cでは、Niは経過時間25分の時点で15のCO浄化率を示したのに対して、Ni3Tiは同じ時点で42のCO浄化率を示した。325°Cでは、Niは経過時間25分の時点で56のCO浄化率を示したのに対して、Ni3Tiは80のCO浄化率を示した。すなわち、275°C以上の温度領域では、Ni3TiはNiよりも高い触媒活性を示した。図9bに、Ni3Ti本発明例の試料1およびPt参照試料2のCO酸化触媒活性を示す。225°Cにおいては、Ni3TiもPtも、全測定範囲に亘り、有意の活性を示さなかった。275°Cでは、Ptは経過時間25分の時点で15のCO浄化率を示したのに対して、Ni3Tiは同じ時点で42のCO浄化率を示した。325°Cでは、Ptは経過時間25分の時点で100のCO浄化率を示したのに対して、Ni3Tiは80のCO浄化率を示した。すなわち、275°Cにおいては、Ni3TiはPtより高い触媒活性を示すものの、325°Cにおいては、Ni3TiはPtの8割程度の触媒活性を示すに留まった。図10に、Ni3Nb本発明例の試料2、Ni参照試料1、Pt参照試料2のCO酸化触媒活性を示す。225°Cにおいて、Ni3Nbは、Ni図10aおよびPt図10bと異なり、経過時間10分超において有意の活性経過時間25分で約10を示した。325°Cにおいては、経過時間25分において、Ni3NbはNi50を大きく上回り、Pt100に迫る、83のCO浄化率を示した。図11に、Ni5Y本発明例の試料3、Ni参照試料1、Pt参照試料2のCO酸化触媒活性を示す。225°Cおよび275°Cにおいては、Ni5Yの触媒活性は、Ni図11aおよびPt図11bのいずれの触媒活性よりも低かった。しかし、325°Cにおいては、Ni5Yは、Niを大きく上回り、Ni3Nb図10に匹敵する高い触媒活性経過時間25分で84を示した。図12に、Ni参照試料1、Pt参照試料2、Ni3Al比較例、Ni3Ti本発明例の試料1、Ni3Nb本発明例の試料2、Ni5Y本発明例の試料3の経過時間10分におけるCO酸化触媒活性を、反応温度の関数として示す。Ni3Alの触媒活性は、275°C以上の温度において、他の全ての試料の触媒活性よりも低い。325°CにおけるCO酸化触媒活性は、Ni3Al<Ni<Ni5Y<Ni3Ti<Ni3Nb<Ptの順である。参考例本発明例の試料1~3と同様にして、参考例1および参考例2として、Ni3SnおよびNi3Bの試料を調製し、CO酸化触媒活性を測定した。図13に、Ni3Sn参考例1、Ni3B参考例2、Ni参照試料1の325°CにおけるCO酸化触媒活性を示す。図示したように、Ni3SnはNiよりも僅かに高い触媒活性を示した。一方、Ni3Bの触媒活性はNiよりも大幅に低かった。前述のようにSn、Bは、Niに対して高χ元素であり、Niと合金することにより高い触媒活性を示す可能性のある元素群に属するが、本実験においては期待した効果が認められない。同じSn、BでもNiとの別の金属間化合物あるいは高χ範囲のうちの他の元素について検討の余地がある。図14に、Ni3Ti本発明例の試料1、Ni3Nb本発明例の試料2、Ni3Sn参考例1、Ni3B参考例2、Ni参照試料1の価電子d-バンドを示す光電子分光測定結果を示す。Ni3Sn、Ni3B、Niのd-バンドはいずれも、フェルミ準位直下に、Ni3d軌道に由来する鋭いピークが認められる。これに対し、Ni3Ti、Ni3Nbにおいては、フェルミ準位直下のピークは認められず、d-バンド全体がNiに比べて高結合エネルギー側低エネルギー準位側にシフトする傾向が認められる。Ni3Ti、Ni3Nbにおいては、d-バンドのエネルギーシフトによってCO分子の表面吸着力が低下した結果、Ni3Sn、Ni3B、Niよりも高いCO酸化浄化活性が発現したものと推測される。図15に、Ni3Ti本発明例の試料1、Ni3Nb本発明例の試料2、Ni3Sn参考例1、Ni3B参考例2、Ni参照試料1のd-バンドセンターdbandcenterと、325°CにおけるCO浄化反応開始5分後のCO浄化率との関係を示す。ここで、d-バンドセンターとは、d-バンドの状態密度にエネルギーをかけた寮の積分値を、d-バンドの状態密度の積分値で割った値として定義される。図示したように、d-バンドセンターがNiより低いNi3Sn、Ni3Ti、Ni3Nbの場合には、反応開始後5分後で20以上のCO浄化率が得られたのに対し、d-バンドセンターがNiより高いNi3Bの場合には、CO浄化率は15未満に留まっている。なお、Ni3Snは、前記の図13に示すように、325°C、30分の浄化率が70程度であり、図9、10、11に示すように同じ測定温度および経過時間で80あるいはそれより高い浄化率を示すNi3Ti、Ni3Nb、Ni5Yに比べて劣る。