溶解した亜鉛系溶融金属のトップドロス中に、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の水酸化物と、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の過酸化物を添加して攪拌した後静置し、浴面の浮上物を除去することを特徴とする、亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。前記アルカリ金属がナトリウムであることを特徴とする請求項1に記載の亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。前記アルカリ土類金属がマグネシウムであることを特徴とする請求項1に記載の亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。しかしながら、引用文献1、2では、金属ハロゲン化物を主成分とするフラックスを添加し、トップドロスの流動性を増すためにトップドロスの温度を亜鉛の融点420°C以上にするので、ハロゲンまたは金属のハロゲン化物がガス状、又はダスト状となってめっき槽の周囲に飛散する。ハロゲンやハロゲン化物のダストは人体に有害であり、かつ配管等の装置も腐食させてしまうため、環境衛生上その取り扱いに十分注意しなければならない。さらにトップドロスより金属亜鉛を回収した残滓もハロゲン化物を多量に含むため、その廃棄方法も考慮する必要がある。また、特許文献3で使用しているアルカリ金属の水酸化物またはアルカリ土類金属の水酸化物のフラックスは、反応時間が60分以上の長時間必要であるため、金属亜鉛の回収を能率的に行うことができない。そのため、トップドロスの発生量が多い鋼板の連続溶融亜鉛系めっきにおいては、発生したトップドロスをめっき槽からくみ出して金属亜鉛を分離して回収し、回収した金属亜鉛をめっき槽に戻すようにするのは困難である。本発明は、前記問題点を考慮し、有害なハロゲンやハロゲン化物を発生させることなく、亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛を、高い回収率でかつ高能率で行うことができるトップドロス中の金属亜鉛回収方法を提供することを課題とする。前記課題を解決する本発明の手段は、次の通りである。1溶解した亜鉛系溶融金属のトップドロス中に、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の水酸化物と、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の過酸化物を添加して攪拌した後静置し、浴面の浮上物を除去することを特徴とする、亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。2前記アルカリ金属がナトリウムであることを特徴とする1に記載の亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。3前記アルカリ土類金属がマグネシウムであることを特徴とする1に記載の亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛回収方法。本発明によれば、有害なハロゲンやハロゲン化物を発生させることなく、亜鉛系溶融金属のトップドロス中の金属亜鉛を高い回収率でかつ高能率で行うことができる。めっき槽からトップドロスをくみ出し、本発明法によってトップドロス中の金属亜鉛を回収し、回収した金属亜鉛をめっき槽に戻すことで、亜鉛系溶融めっきにおける亜鉛歩留まりの向上を図ることができるとともに、ドロス回収作業の省力化を図ることもできる。本発明では、溶解した亜鉛系溶融金属のトップドロスに、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の水酸化物と、アルカリ金属および/またはアルカリ土類金属の過酸化物を添加して攪拌した後静置し、浴面の浮上物を除去することで、トップドロス中の金属亜鉛を回収する。トップドロスが凝固しているときは、トップドロスを加熱して溶解してから行う。本発明は、亜鉛系溶融めっき浴中に添加元素として含有されるアルミニウムと、第1フラックスであるナトリウムなどのアルカリ金属、マグネシウムなどのアルカリ土類金属の酸化物と亜鉛の酸化物の生成しやすさの差を利用して酸化亜鉛を還元し、トップドロスの流動性を高めて、溶融金属亜鉛を分離しやすくして溶融金属亜鉛を回収すると共に、さらに第2フラックスとして、ナトリウムなどのアルカリ金属、マグネシウムなどのアルカリ土類金属の過酸化物を添加することで酸化亜鉛の還元反応速度を高め、金属亜鉛の回収を高能率で行うことを可能としたものである。アルカリ金属の水酸化物、アルカリ土類金属の水酸化物は、亜鉛の溶融温度域450°C~470°Cにおいて、溶融して溶融亜鉛浴表面を覆い、空気中の酸素による亜鉛の酸化を防止し、また反応系において、酸素の供給源となり、アルミニウムの酸化を介して、酸化亜鉛を還元するアルカリ金属、アルカリ土類金属を生じるアルカリ金属、アルカリ土類金属の過酸化物を添加することで酸化亜鉛の還元反応速度をより高めることができる。また、アルカリ金属、アルカリ土類金属は、亜鉛よりも酸化/還元平衡の酸素分圧が低いので、金属亜鉛中へのこれらの元素の残留量を低く抑えることができる。その結果、本発明法で回収した溶融金属亜鉛を亜鉛系溶融めっきのめっき槽に戻して使用することができる。アルカリ金属は、ナトリウム、カリウム、セシウムが好ましく、アルカリ土類金属はマグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムが好ましい。第1フラックスであるアルカリ金属の水酸化物に水酸化ナトリウムを用い、第2フラックスであるアルカリ金属の過酸化物に過酸化ナトリウムを用い、溶解した亜鉛系溶融金属のトップドロスに、水酸化ナトリウム、過酸化ナトリウムを添加して攪拌したときの反応を説明する。水酸化ナトリウムを添加したときの反応式を式1~3に示す。まず、トップドロス中のアルミニウムAlが、水酸化ナトリウムNaOHと反応し、水酸化ナトリウムNaOHは、中間生成物である酸化ナトリウムNa2Oを介してナトリウムNaに還元される式1、2。トップドロス中の酸化亜鉛ZnOが酸化剤としてナトリウムNaと反応することで、酸化亜鉛ZnOが金属亜鉛Znに還元される式3。過酸化ナトリウムを使用したときの反応を式4に示す。過酸化ナトリウムNa2O2は、アルミニウムAlが反応してナトリウムNaに還元される式4。還元によって生成したナトリウムNaは、酸化亜鉛ZnOを金属亜鉛Znに還元する式3。式4の反応速度は、式1、2の反応速度に比べて大きく、式3の反応がより起こりやすくなると考えられる。従って、過酸化ナトリウムを使用することで、酸化亜鉛ZnOが金属亜鉛Znに還元されやすくなる。水酸化ナトリウムNaOHと過酸化ナトリウムNa2O2を用いることで、高い酸化力が付与され、酸化亜鉛ZnOの還元に必要なナトリウムNaを生成する反応の反応速度を高めることができる。さらに、式4の反応は発熱反応であるため、トップドロスを融解保持するための加熱量を低減することができる。また、過酸化ナトリウムNa2O2が空気中の水分と反応すると、第1フラックスと同じ水酸化ナトリウムNaOHが生成し、生成した水酸化ナトリウムNaOHは、酸化亜鉛の還元反応に使用され、有害ガスは発生しない式5。本反応では、Alが全てAl2O3に変化した時が反応の終息点になると考えられる。その際、浴上にAl2O3とNaOHが混在し、また浴中にNaが溶解していると考えられる。水酸化ナトリウムNaOH、過酸化ナトリウムNa2O2の添加量は、トップドロス中のAl含有量に応じて調整する必要がある。トップドロス中のAl含有量に対して、NaOH、Na2O2の添加量が少ないと酸化亜鉛の還元を効果的に行うことができず、多すぎるとNaOH、Na2O2の添加が無駄になるだけでなく、Naが還元した金属亜鉛中に溶解するおそれがある。トップドロス中のAl濃度をX[質量]、トップドロス量をW[g]とすると、式1から、Alの還元に必要なトップドロス量に対するNaOH量は0.044×X×W[g]となる。トップドロス中のAl量[g]はX[質量]×W[g]×0.01であるので、安全率若干の余裕をみると、NaOH換算でのNaOH、Na2O2の添加量は、トップドロス中のAl量に対する質量比で、4.5~5.0、またはトップドロス中の添加量が0.045~0.050×X[質量]となるようにすることが好ましい。但し、Na2O2:1モル78[g]は、NaOH:2モル80[g]として計算する。Na2O2の添加割合を高めると、酸化亜鉛の還元能率を高める上では有利であるが、コスト面では不利である。酸化亜鉛の還元能率とコスト面を考慮すると、NaOHとNa2O2の添加割合は、mol比で、NaOH:Na2O2=1:0.2~0.3程度とすることが好ましい。亜鉛系溶融めっきでは、めっき浴中に所定量のアルミニウムAlが含有されており、このAlがトップドロス中に含有される。例えば、溶融亜鉛めっきでは、めっき浴中のAl濃度0.13~0.14質量程度に対して、トップドロス中ではAlが濃縮しているため、トップドロス中のAl濃度は0.2質量程度である。トップドロス中のZnO含有量は0.1質量以下であるため、トップドロス中にはZnOの還元に必要な量のAlが十分に存在する。酸化亜鉛が金属亜鉛に還元されたことによって、溶融金属亜鉛を含むトップドロスの粘性が低下し、流動性が良好になる。攪拌を停止し、静置すると、反応に供されなかった水酸化ナトリウム、過酸化ナトリウム、反応で生成した酸化アルミニウム等は比重が軽いので、これらは、容易に浴面に浮上し、溶融金属亜鉛と分離される。浴面に浮上した浮上物を除去することで、高濃度の金属亜鉛を回収することができる。本発明法によれば、トップドロス中の金属亜鉛を高能率で回収できることから、亜鉛系溶融めっき槽の近くに加熱手段と攪拌手段を有する小さなポットを設置し、めっき槽からトップドロスをくみ出してこの小さなポットに入れて、本発明法によってトップドロス中の金属亜鉛を回収し、回収した金属亜鉛をめっき槽に戻すことで、亜鉛系溶融めっきにおける亜鉛歩留まりを向上させることができ、またトップドロスを凝固させる作業、売却のために凝固ドロスを搬送する作業を低減することもできる。以上は、アルカリ金属の水酸化物として水酸化ナトリウムを用い、アルカリ金属の過酸化物として過酸化ナトリウムを用いた場合を例に挙げて説明したが、水酸化ナトリウム以外のアルカリ金属の水酸化物またはアルカリ土類金属を用い、過酸化ナトリウム以外のアルカリ金属またはアルカリ土類金属の過酸化物を用いた場合にでも、酸化亜鉛を還元することができる。本発明を以下の実施例により詳細に説明する。従来例1温度470°Cの溶融したトップドロスAl濃度0.25質量中に、先行文献3に記載のフラックスである水酸化ナトリウムを、トップドロスに対して、質量比率で1.5添加して攪拌し、トップドロス中の酸化亜鉛を金属亜鉛に還元した。トップドロス中のアルミニウム濃度の経時変化を図1に示す。Alが全てAl2O3に変化したときが反応の終息点であるので、トップドロス中のアルミニウム濃度がゼロになったときを酸化亜鉛の還元反応の終了時とした。反応終了後、攪拌を停止して静置し、浴面に浮上した浮遊物を取り除き、残存した溶融亜鉛量を測定し、金属亜鉛回収率を下式から算出したところ、金属亜鉛回収率は75であった。金属亜鉛回収率=反応終了後亜鉛重量/反応前トップドロス重量×100発明例1温度470°Cの溶融したトップドロスAl濃度0.25質量中に、トップドロスに対する質量比率で、NaOHを1.5及びNa2O2を0.5添加して攪拌し、トップドロス中の酸化亜鉛を金属亜鉛に還元した。トップドロス中のアルミニウム濃度の経時変化を図2に示す。トップドロス中のアルミニウム濃度がゼロになったときを酸化亜鉛の還元反応の終了時とした。反応終了後、EPMAによる観察で酸素濃度の低減も確認できた。酸化亜鉛の還元に要した時間は20分であり、従来例1の60分に比べて、大幅に短縮された。反応終了後、従来例1と同様の方法で金属亜鉛回収率を算出したところ、金属亜鉛回収率は98であった。このことから、適切な量のNaOH及びNa2O2を添加することにより、トップドロス中の金属亜鉛を短時間で分離して、高濃度の金属亜鉛を回収できることが確認された。前記式1では水素が発生するが、実験では激しい燃焼反応は見られず、有害ガスも発生しなかった。従来例2温度470°Cの溶融したトップドロスAl濃度0.25質量中に、先行文献3に記載のフラックスである水酸化マグネシウムを、トップドロスに対して、質量比率で1.5添加して攪拌し、トップドロス中の酸化亜鉛を金属亜鉛に還元した。トップドロス中のアルミニウム濃度の経時変化を図3に示す。トップドロス中のアルミニウム濃度がゼロになったときを酸化亜鉛の還元反応の終了時とした。反応終了後、従来例1と同様の方法で金属亜鉛回収率を算出したところ、金属亜鉛回収率は70であった。発明例2温度470°Cの溶融したトップドロスAl濃度0.25質量中に、トップドロスに対する質量比率で、MgOH2を1.5及びMgO2を0.5添加して攪拌し、トップドロス中の酸化亜鉛を金属亜鉛に還元した。トップドロス中のアルミニウム濃度の経時変化を図4に示す。トップドロス中のアルミニウム濃度がゼロになったときを酸化亜鉛の還元反応の終了時とした。反応終了後、EPMAによる観察で酸素濃度の低減も確認できた。また、実験の際に水素による激しい燃焼反応は見られず、有害ガスも発生しなかった。酸化亜鉛の還元に要した時間は20分であり、従来例2の60分に比べて、大幅に短縮された。反応終了後、従来例1と同様の方法で金属亜鉛回収率を算出したところ、金属亜鉛回収率は90であった。このことから、適切な量のMgOH2及びMgO2を添加することにより、トップドロス中の金属亜鉛を短時間で分離して、高濃度の金属亜鉛を回収できることが確認された。