熱エネルギーを発生させる方法であって、i水素を含む大気に金属の表面を接触させて、吸収された水素を有する表面を形成するステップと、ii吸収された水素を有する該表面を、酸素を含む大気にさらすステップであって、該酸素が、吸収された該水素と反応して熱エネルギーを生じるステップとを含み、ステップiiを実施する前に、水を含む大気によって該表面が活性化される、方法。前記金属が遷移金属である、請求項1に記載の方法。前記金属が、金、ニッケル、銅、ルテニウム、モリブデン、タングステン、コバルト、銀、白金、鉄、パラジウムのうちの1つ又は複数を含む、請求項1又は2に記載の方法。前記金属が、1種又は複数の金属の合金を含む、請求項3に記載の方法。前記金属がパラジウムである、請求項1~4のいずれか一項に記載の方法。ステップiの後且つステップiiの前に、前記金属の前記表面上に吸収されている前記水素の少なくとも一部が脱着される、請求項1~5のいずれか一項に記載の方法。前記ステップiiの前に、前記金属の前記表面が、吸収された水素によって0.1~20飽和されている、請求項1~6のいずれか一項に記載の方法。前記金属が、金属1グラムあたり0.1~100μmolの水を含む大気にさらされる、請求項1~7のいずれか一項に記載の方法。ステップiiにおいて、吸収された水素を有する前記表面が、金属1グラムあたり0.1~50μmolの酸素を含む大気にさらされる、請求項1~8のいずれか一項に記載の方法。ステップiiにおいて、吸収された水素を有する前記表面が、酸素のパルスにさらされる、請求項1~9のいずれか一項に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面が、酸素の反復パルスにさらされる、請求項10に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面が、酸素を含む大気にさらされた後、該表面が、水素を含む大気に該表面を接触させて、吸収された水素を有する表面を形成することによって再生される、請求項1~11のいずれか一項に記載の方法。ステップi及びiiを順番に繰り返すことによる熱エネルギーの発生のための連続プロセスとして実施される、請求項12に記載の方法。前記金属が、粉末、粒子、フレーク、繊維、スポンジ状であるか、又は担持体上に被着されている、請求項1~13のいずれか一項に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面を、1種又は複数の希ガスを含む大気にさらすステップを含む、請求項1~14のいずれか一項に記載の方法。任意選択により水を含む大気によって表面が活性化された後に、吸収された水素を有する金属を、酸素を含む大気にさらすことによって熱エネルギーを発生させるための、吸収された水素を有する該金属の使用。金属を収容する容器と、該金属を水素を含む大気に接触させて、該金属の表面上に水素を吸収させる手段と、吸収された水素を有する該金属を水を含む大気にさらすための手段と、該金属を酸素を含む大気にさらすための手段とを備える、エネルギー貯蔵装置。熱エネルギーを発生させる方法であって、iaパラジウム又はbコバルト及び鉄を含む表面を、水素を含む大気に接触させて、吸収された水素を有する表面を形成するステップと、ii吸収された水素を有する該表面を、酸素を含む大気にさらすステップであって、該酸素が、吸収された該水素と反応して熱エネルギーを生じるステップとを含む、方法。前記表面が、aパラジウムを含む、請求項18に記載の方法。ステップiの後且つステップiiの前に、前記金属の前記表面上に吸収されている前記水素の少なくとも一部が脱着される、請求項18又は19に記載の方法。ステップiiの前に、前記表面が、吸収された水素によって0.1~20飽和されている、請求項18~20のいずれか一項に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面が、パラジウム又はモル当量のコバルト及び鉄1グラムあたり1~50μmolの酸素を含む大気にさらされる、請求項18~21のいずれか一項に記載の方法。ステップiiにおいて、吸収された水素を有する前記表面が、酸素のパルスにさらされる、請求項18~22のいずれか一項に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面が、酸素の反復パルスにさらされる、請求項23に記載の方法。吸収された水素を有する前記表面が、酸素を含む大気にさらされた後、該表面が、水素を含む大気に該表面を接触させて、吸収された水素を有する表面を形成することによって再生される、請求項18~24のいずれか一項に記載の方法。図及び実施例を参照しながら実質的に本明細書において説明されたような、熱エネルギーを発生させる方法。単なる例として以下の実施例を参照しながら、以下において本発明についてさらに説明する。機器:ChemistryandIndustry25thMarch1965、482~489頁及びThermochimicaActa、312、1998、133~143頁に記載されているようなMicroscalFlow-troughMicrocalorimeterを使用して、表面エネルギー測定を実施した。説明する実験において、管の壁上に吸着された酸素を除去するために、試験下においてガスで管を十分にパージした。本明細書において説明される吸着実験は、窒素流を純粋な水素、酸素、希ガス、又は調査対象のガスと交換することによって行った。結果として生じる、当該ガスへの金属の曝露は、パルス実験のために数秒間若しくは数分間、又は完全な飽和を達成するために数時間、すなわち、熱伝導度検出器によって相互作用のガスのさらなる取り込みが記録されなくなるまで、維持した。当該パルスは、金属粉末によって保持吸収されなかった任意の酸素又は希ガスを除去するのに十分長い間、窒素流によって分離した。ステンレス鋼の細管を通過するガスのパルスが任意の不純物、とりわけ、鉄鋼管材の内壁上に吸着された任意の酸素を確実に含まないようにするために、各場合において、当該交換の前に、例えば、窒素流によるそれらの交換の前に、少なくとも100ccの各ガスを当該管材中を通過させることによって当該管材の内壁の浄化を実施した。この方法において発生する異常な高熱は、例えば、分子状水素及び酸素によるガス状の水の形成の熱の5~12倍に達することができ、これは、国内向け及び産業目的のエネルギーの新しい供給源の開発を提供する。実施例125°Cにおいて、パラジウム粉末の試料0.251gを、水素を含む大気にさらし、化学吸着された水素を含有するパラジウムを得た。次いで、当該パラジウム粉末を、アルゴンキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、1706mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり3791kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらにアルゴンキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。今回、1488mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり3306kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらにアルゴンキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、1413mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり3140kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらに窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、618mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1373kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらに窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、658mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1456kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらに窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、668mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1489kJ/molの熱に相当する。実施例225°Cにおいて、パラジウム粉末の試料0.251gを、水素を含む大気にさらし、化学吸着された水素を含有するパラジウムを得た。次いで、当該パラジウム粉末を、ヘリウムキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、606mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1347kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらにヘリウムキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、619mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1376kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらにヘリウムキャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、544mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1209kJ/molの熱に相当する。実施例325°Cにおいて、パラジウム粉末の試料0.251gを、水素を含む大気にさらし、化学吸着された水素を含有するパラジウムを得た。次いで、当該パラジウム粉末を、窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、666mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1480kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらに窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、675mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1500kJ/molの熱に相当する。次いで、パラジウムの当該試料を、さらに窒素キャリアガス中における酸素0.45μmolにさらした。これにより、結果として、630mJの熱が発せられ、これは、酸素1molあたり1400kJ/molの熱に相当する。実施例4図1は、以下の実験の結果を示している。5重量のPdを含有するPd/炭素試料53mgでの、水素の10マイクロモルパルス及びアルゴンと混合された酸素の0.45マイクロモルパルスアルゴン中における1体積の酸素1ccによる、123°Cでの発熱。水素パルスによる熱生成及び窒素キャリアガスによる部分的脱着に続いて、酸素の吸着の熱が生じており、その後0.45μmolの酸素との相互作用により、3173kJ/mol/O2に相当する1428mJの発熱が発生している。この発熱は、分子状水素及び酸素からの水の形成による発熱を6.6倍上回る。当該高い発熱は、水素及び酸素の相互作用の前に、活性炭上に被着されたPd粒子を水の5μmolパルスにさらした後に得られた。水のパルスは、ほぼ完全に吸収され、図では見えない。実施例5図2は、以下の実験の結果を示している。25°Cにおける、0.259gの非担持Pt粉末上での、10マイクロモルの水素、5μmolの水蒸気、及びアルゴンと混合された0.45マイクロモルの酸素の相互作用によって生じた発熱。600mJのインサイチュー較正ピークに続いて、水素の吸収により637mJの発熱が生じている。続く窒素流により、吸収された水素の3.3マイクロモルが脱着され、続いて、水蒸気の5μmolパルスによって2mJの熱効果小さすぎて図では見えないが生じている。続く酸素の0.45マイクロモルパルスにより、5849kJ/mol/O2の吸収のモル熱に相当する2632mJの発熱が発生している。この発熱は、分子状水素及び酸素からの水の形成による熱を12.1倍上回った。実施例6この実施例は、25°Cでの、水素によるパラジウム粉末の還元の後の、分子状酸素0.45マイクロモルと0.259gのパラジウム粉末との相互作用による熱を示している。分子状酸素とパラジウムとの相互作用による高い熱は、パラジウムが、窒素などの不活性ガス流による脱着の初期段階を受けている吸収された水素を含有する場合に得られる。酸素への曝露が、吸収された水素の原子10グラムあたり2マイクロモルを超える量まで増加されると、発熱は比較的低くなる。より大量の酸素への曝露は、比較的低い発熱を伴って、水を生じる傾向にある。高熱の発生は、水の形成を伴うとは考えられず、化学吸着された水素と解離した酸素原子との間の反応複数可に関連しているように思われる。パラジウムは、少量の酸素による高熱の生成において特に有効であるように思われる。これは、パラジウムが、現在既知の他のほとんどの金属よりも多くの水素を吸収することができ、且つ室温においてこの吸収を行うことができるためであり得る。発熱を増加させる重要な因子は、パラジウム粉末による水蒸気の事前吸着であるこれは、水素を吸着することができる他の金属、例えば、金、ニッケル、及び鉄など、にも適用される。水蒸気の有効量は、典型的には、パラジウム粉末1グラムあたり1~50マイクロモル、好ましくは1~10マイクロモルの範囲である。この実施例において、パラジウム粉末がさらされた水の量は、1グラムあたり20マイクロモルであった。高熱の発生は、水素及び酸素これは、空気、O2及び不活性ガスの混合物、又は純粋な酸素であり得るが、化学吸着された水素の適切な割合を維持している細砕されたパラジウムを通過し、当該パラジウムがいかなる水も生じない様式において酸素と接触するような配置において、連続的に得ることができる。実施例7酸素0.45マイクロモルとパラジウム、ニッケル、及び鉄粒子上に化学吸着された水素との相互作用による熱実施例7及び8に一覧された結果は、異なる吸着剤及び温度を使用して、実施例1~6において報告したのと同じ実験手順を用いて得られた。実施例8図3は、酸素の0.45μmolパルスと吸収された水素を含有するパラジウム粉末の試料との相互作用によって生じた熱を示している。吸収された水素の量は、Pd試料が25°Cにおいて吸着することができる水素の約10に相当した。H2吸着のこのレベルでは、窒素流による水素の脱着の速度は比較的遅く、Pd試料と相互作用する酸素パルスは、当該酸素パルスが相互作用することができる多数の吸収された水素原子に遭遇した。窒素キャリアガスを、アルゴンと混合された0.45μmolの酸素で置き換えることにより、水の形成の熱の平均4.7倍である発熱を生じた。しかしながら、この場合、純粋な酸素の0.45μmolパルスにより、O2/Arパルスによって生じる熱の5.4倍の発熱が発生した。したがって、アルゴンと混合された酸素のパルスの場合、後者のガスは、純粋なPd粉末と酸素との相互作用による発熱を抑制するように思われる。逆の現象が、アルゴンの存在下における、酸素と金上に吸着された水素との相互作用の場合に生じた。125°CでのPd粉末上の酸素の吸着は、図3及び4に示されるように、25°Cにおいて得られる熱よりも著しく低い熱を生じた。後者の図は、アルゴンと混合されたO2のパルスによって123°Cにおいて得られた発熱を示している。活性炭上に担持された5Pdの場合、酸素との相互作用は、温度によって著しく影響を受けた。これらの相互作用の結果は、図1、5、及び6に示されている。このシリーズにおいて記録された発熱は、それぞれ、123°C及び25°Cでの水形成の熱の6.6、3.5、及び3.0倍の発熱を生じた。水の形成は、純粋な酸素の0.45μmolへのPdの曝露のいずれにおいても検出されなかった。しかしながら、パラジウム粉末は、水素の化学吸着に対して相対的にかなり低い能力を有する金粒子の場合に観察される量よりもはるかに多量の酸素によって、異常に高い吸着熱を生じることが可能であった。実施例7に示した結果は、実施例1~6に示したのと同じ方法で得た。当該結果は、様々な遷移金属が、当該金属が水素を化学吸着することができる適切な温度において、同様に高い発熱を生じることができることを示している。1のNi及び鉄の合金は、この点において特に有効であり、水の形成の熱の7.4倍の発熱を生じた。これは、高表面積の金属フレークの形態の金属試料0.020gによって得られた。Al2O3上に被着された1Pdは、この点においてさらにより効果的であり、水形成の熱の8.6倍の発熱を生じた。実施例9水、水素、及びアルゴン中における1酸素にさらした、125°Cでの1Au/TiO2試料0.93gにおいての連続発熱。比較例10125°Cでの、1Au/TiO20.93gにおいての連続発熱。水蒸気にはさらさない。実施例11204°Cでの、1コバルト/鉄触媒20mgによる、水素と酸素との連続相互作用によって生じた発熱。当該1コバルト/鉄触媒は、VibratoryBallMillにおいてコバルト及び鉄粉末を同時粉砕して合金を生成させることによって製造される。上記に一覧した発熱のすべては、分子状酸素及び水素からの水蒸気形成の熱である242mJ/molを大きく上回る。アルゴンと混合されたある量の酸素との相互作用では、同量の純粋な酸素との相互作用よりもかなり大きい発熱が得られる。実施例21は、水素によるCo/Fe触媒の飽和後に、23分間の熱の連続発生によって生じた発熱を記録している。前述の詳細な説明は、説明と例証のために提供したものであり、添付の特許請求の範囲を限定することを意図するものではない。本発明の好ましい実施形態は、本明細書で詳細に説明しているが、当業者には、本発明の範囲又は添付の特許請求の範囲及びそれらの等価物から逸脱することなく、変形をなすことが可能であることが理解される。