還元作用を持つ金属と重金属イオンまたは希土類金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ溶液が混在している半固体試料の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法であって、前記半固体試料にホルムアミドを主とする有機溶剤を加えて、前記半固体試料を溶液中に分散させる分散工程と、溶液中に分散した前記半固体試料を固液分離して、被測定溶液を取り出す固液分離工程と、前記被測定溶液を用いて、測定対象の重金属、希土類金属イオン濃度の半定量分析を行う工程と、を有することを特徴とする重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記分散工程の前記ホルムアミドを主とする有機溶剤は、キレート剤を含むことを特徴とする請求項1に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記ホルムアミドを主とする有機溶剤に含まれるキレート剤は、1-10フェナントロリンであることを特徴とする請求項2に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記ホルムアミドを主とする有機溶剤に含まれるキレート剤は、EDTAエチレンジアミン四酢酸四ナトリウムであることを特徴とする請求項2に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記分散工程のホルムアミドを主とする有機溶剤は、キレート剤及び硫化ナトリウムを含むことを特徴とする請求項1から4のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記固液分離は、遠心分離で行うことを特徴とする請求項1から5のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。前記半定量分析は、ICP発光分光分析誘導結合プラズマ発光分光分析、AAS原子吸光分析法またはイオンクロマトグラフ分析のいずれかであることを特徴とする請求項1から6のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法。本発明は、従来技術における問題に鑑みて、還元作用を持つ金属と、重金属イオンまたは希土類金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ溶液が混在している半固体試料において、簡便かつ正確な重金属イオンまたは希土類金属イオン濃度の半定量分析方法を提供するものである。上記問題を解決するための本発明は、以下の構成を採用した。請求項1に記載の発明は、還元作用を持つ金属と重金属イオンまたは希土類金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ溶液が混在している半固体試料の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法であって、前記半固体試料にホルムアミドを主とする有機溶剤を加えて、前記半固体試料を溶液中に分散させる分散工程と、溶液中に分散した前記半固体試料を固液分離して、被測定溶液を取り出す固液分離工程と、前記被測定溶液を用いて、測定対象の重金属、希土類金属イオン濃度の半定量分析を行う工程と、を有することを特徴とする重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項1に記載の分析方法によれば、ホルムアミドを主とする有機溶剤を加えて、分析対象を溶液中に分散させ、固液分離することにより、還元作用を持つ金属と重金属イオン、希土類金属イオンとの還元反応を抑えることができる。また、平衡状態時だけではなく非平衡状態であっても、その時点での重金属イオン、希土類金属イオンの検出、定量を簡便に行なうことができる。請求項2に記載の発明は、前記分散工程の前記ホルムアミドを主とする有機溶剤は、キレート剤を含むことを特徴とする請求項1に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項2に記載の分析方法によれば、キレート剤を含むことにより定量性を向上させることができる。請求項3に記載の発明は、前記ホルムアミドを主とする有機溶剤に含まれるキレート剤は、1-10フェナントロリンであることを特徴とする請求項2に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項3に記載の分析方法によれば、1-10フェナントロリンを含むことにより更に定量性を向上させることができる。請求項4に記載の発明は、前記ホルムアミドを主とする有機溶剤に含まれるキレート剤は、EDTAエチレンジアミン四酢酸四ナトリウムであることを特徴とする請求項2に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項4に記載の分析方法によれば、EDTAを含むことにより更に定量性を向上させることができる。請求項5に記載の発明は、前記分散工程のホルムアミドを主とする有機溶剤は、キレート剤及び硫化ナトリウムを含むことを特徴とする請求項1から4のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項5に記載の分析方法によれば、キレート剤及び硫化ナトリウムを含むことにより更に定量性を向上させることができる。請求項6に記載の発明は、前記固液分離は、遠心分離で行うことを特徴とする請求項1から5のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項6に記載の分析方法によれば、固液分離を遠心分離で行うことにより正確に固体と液体に分けることができ、更に正確にイオン濃度が測定することができる。請求項7に記載の発明は、前記半定量分析は、ICP発光分光分析誘導結合プラズマ発光分光分析、AAS原子吸光分析法またはイオンクロマトグラフ分析のいずれかであることを特徴とする請求項1から6のいずれか一項に記載の重金属または希土類金属イオン濃度の分析方法である。請求項7に記載の分析方法によれば、前記半定量分析をICP発光分光分析、AASまたはイオンクロマトグラフ分析のいずれかで行うことにより、更に正確にイオン濃度が測定することができる。本発明によれば、還元作用を持つ金属と、重金属イオンまたは希土類金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ溶液が混在している半固体試料において、簡便かつ正確に重金属、希土類金属イオン濃度の半定量分析を行うことができる。次に発明を実施するための最良の形態について説明する。まず、還元作用を持つ亜鉛とゲル化剤と、未知の濃度のインジウムイオンが溶け込んでいる水酸化ナトリウム水溶液が混在している系に、ホルムアミドを主とする有機溶剤を混合する。亜鉛金属と反応しない有機溶液であれば1成分でも2成分以上の組み合わせであっても良い。その後、この混合溶液を遠心分離等により、固体金属の亜鉛のみを分離除去する。次いで、亜鉛を除去した溶液を少量採取する。そこに硝酸等を加えて溶液の粘度を調整し、分析することにより、水酸化ナトリウム水溶液中に存在していたインジウムイオン濃度を求めることができる。重金属イオンや希土類金属イオンは水の中に溶け込んでいるため、分析する際はゲル、またはスラリー等の半固体試料から水を全て取り出さなければならなかった。そのため、有機溶媒に溶かし込ませて取り出していた。水と混和する有機溶媒はアセトン、メタノール、エタノール等々沢山存在する。だが、その殆どが還元金属と反応してしまうか、あるいはゲル等の半固体試料中の強アルカリ水溶液が高濃度なために有機溶媒と強アルカリ水溶液が二層に分離してしまう。しかし、ホルムアミドを主とする有機溶剤を使うことにより、強アルカリ水溶液と完全に混和し且つ、還元作用を持つ金属との反応を抑えることができた。また、有機溶剤は還元作用を持つ金属と反応を起こさないものであれば一成分であろうがどのような二成分以上の組み合わせでも良い。また、ホルムアミドを主とする有機溶剤は1-10フェナントロリン、EDTA、DTPAジエチレントリアミン五酢酸五ナトリウム等のキレート剤を含むことにより、イオンが安定化し、沈殿を防ぐことができる。これにより定量性を向上させることができる。また、ホルムアミドを主とする有機溶剤はキレート剤及び硫化ナトリウムを含むことにより、さらに定量性を向上させることができる。この分析方法は簡便であり1回の測定に10分弱で行なう事が出来る。測定はICP、AAS等々であり測定方法は限定されない。一般的な溶媒抽出法を用いると、系を変化させてしまい、その時点でのイオン量を定量できない。実施した試料は平衡状態でなく、インジウムイオンは還元剤である金属亜鉛によりインジウム金属に還元されつつある状態である。このことから、ある時点におけるインジウムイオン量は金属亜鉛から瞬間的に別離する必要がある。このため、酸化還元反応を一気に止めるため強アルカリ溶液をホルムアミドを主とする有機溶剤により混和させて反応を抑制し、有機溶液中に錯体を作るキレート剤を含むと更に良い。そのためには上記有機溶媒により水系から混合系、非水系に系を移行させる事により水系での反応を止める必要がある。また、ホルムアミドを主とする有機溶剤中に錯体を作るキレート剤を入れ、イオンを安定化させて、ある時点での還元される重金属イオン、希土類金属イオンの量を定量することが可能となった。1-10フェナントロリン等のキレート剤をホルムアミドを主とする有機溶剤に加える事により、強アルカリ溶液と有機溶液の混合液体は長時間保存が出来るようになる。キレート剤を加えないと12時間ぐらい経過すると白濁するが、これを加える事により混合液は1日以上の間透明性を保つ。次に、実施例を挙げて本発明をより具体的に説明する。但し、本発明は実施例に例示するもののみに限定されることはない。実施例1亜鉛粉末にCMCを3質量混ぜた。CMCはゲル化剤である。今回はこれを用いてゲル状の半固体試料を作製した。これに、測定対象である重金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ水溶液を混ぜた。この強アルカリ水溶液は27NaOHが92.3質量、ZnOが7.5質量、In2SO439H2Oが0.2質量からなる。亜鉛粉末とCMCの混合粉66質量に対し、強アルカリ水溶液を34質量混合した。これを試料とした。この試料を3g取り出し、ホルムアミド5mlを加え、ガラス棒で混合分散させた。次にこの混合分散させた試料を、遠心分離機で3000rpmの回転速度で5minかけて固液分離を行なった。亜鉛粉末から分離した強アルカリ水溶液の液層から1mlをメスフラスコ25mlに分取して純水及びHNO31mlで25mlにメスアップした。固液分離した際、亜鉛粉末とともにインジウム塩も液層から分離されているので、この時点で分取した液に純水を添加しても、インジウムイオン濃度は変化しない。この液をICP発光分光分析に投入し、インジウムイオンの分析を行なった。分析に使用したICP発光分光分析は宮城県仙台市サトーサービス株のサーモフィッシャーサイエンティフィック製IRISadvantageである。実施例2実施例1の試料を準備し、ホルムアミドに1-10フェナントロリン0.1mol/lを添加し、同様に分析を行った。実施例3実施例1の試料を準備し、ホルムアミドにEDTA0.1mol/lを添加し、同様に分析を行った。実施例4実施例1の試料を準備し、ホルムアミドにEDTA0.1mol/lと硫化ナトリウム0.2質量を添加し、同様に分析を行った。比較例1実施例1の試料を準備し、混合する有機溶液としてアミノールエタノールを用い、同様に分析を行った。比較例2実施例1の試料を準備し、混合する有機溶液としてメタノールを用い、同様に分析を行った。比較例3実施例1の試料を準備し、混合する有機溶液としてアニリンを用い、同様に分析を行った。比較例4実施例1の試料を準備し、混合する有機溶液としてベータジケトンを用い、同様に分析を行った。上記、実施例1から4及び比較例1から4の結果を表1に示す。表1より、混合する有機溶液としてホルムアミドを用いた実施例1から4については副反応もなくイオン濃度を分析することができる。また、キレート剤である1-10フェナントロリン、EDTAを添加した実施例2及び実施例3のイオン濃度についてはそれぞれ6.9ppm、7.5ppmだった。実施例1のホルムアミドのみの場合は3.8ppmのため、キレート剤を添加することにより約2倍のイオン濃度を感知できる。また、更にEDTAと硫化ナトリウムを添加した実施例4のイオン濃度は13.8ppmだった。EDTAと硫化ナトリウムを添加することによって、実施例1のホルムアミドのみの場合と比較して約3.6倍のイオン濃度を感知できる。混合する有機溶液としてアミノールエタノールを用いた比較例1は副反応が起こらないが、感知できるイオン濃度は0.38ppmであり、実施例1の10程度であった。混合する有機溶液としてメタノールを用いた比較例2は、メタノールによって副反応であるインジウム塩の溶解が起こり、正確なイオン濃度が測定できない。混合する有機溶液としてアニリンを用いた比較例3は副反応が起こらないが、アニリン注入後に水層と有機溶媒層に分離が起こり、正確なイオン濃度が測定できない。混合する有機溶液としてベータジケトンを用いた比較例4は副反応が起こらないが、感知できるイオン濃度は2.3ppmで、実施例1の60程度であった。実施例5亜鉛粉末にCMCを3質量混ぜた。これに重金属イオンが溶け込んでいる強アルカリ水溶液を混ぜた。この強アルカリ水溶液は27NaOHが92.3質量、ZnOが7.5質量、In2SO439H2Oが0.2質量からなる。亜鉛粉末とCMCの混合粉66質量に対し、強アルカリ水溶液を34質量混合した。これを試料とした。このとき、混合直後、2時間後、7時間後と条件を振って放置した。その後、試料3gを取り、混合する有機溶液としてホルムアミド5mlを加え、ガラス棒で混合分散させた。遠心分離機で3000rpmの回転速度で5minかけて固液分離を行なった。その後、亜鉛粉末から分離した強アルカリ水溶液の液層から1mlをメスフラスコ25mlに分取して純水及びHNO31mlで25mlにメスアップした。また、この分析を2度行い、再現性を確認した。実施例5の結果を表2に示す。表2より、1回目と2回目共にイオン濃度実測値は直後3.8ppm、2時間後2.0ppm、7時間後1.4ppmだった。1回目と2回目の測定値が一致していることから、本分析方法は再現性がある。また、変化量についても一致している。これらのことから、本発明の分析方法において以下のことが言える。1ホルムアミドを主とする有機溶剤によって還元金属と重金属イオンまたは希土類金属イオンの還元反応を抑制されることにより、ホルムアミドを主とする有機溶剤を添加した時点でのイオン濃度が測定できる。2ホルムアミドを主とする有機溶剤によって副反応である重金属及び希土類金属の塩の溶解を起こさずにイオン濃度が測定できる。3ホルムアミドを主とする有機溶剤によってイオン濃度を高く感知できる。4ホルムアミドを主とする有機溶剤は1-10フェナントロリン、EDTA等のキレート剤を含むことにより、よりイオン濃度を高く感知できる。5ホルムアミドを主とする有機溶剤はキレート剤及び硫化ナトリウムを含むことにより、更にイオン濃度を高く感知できる。