五価のヒ素イオンと2価の鉄化合物と光触媒とを混合し、50°C以上で加熱しつつ紫外線照射を行うことによりスコロダイトを合成することを特徴とするスコロダイトの合成方法。上記紫外線照射後に、更に50°C以上で加熱しつつ酸素を吹き込むことを特徴とする請求項1記載のスコロダイトの合成方法。しかしながら、特許文献1、2の開示技術では、化学式1の反応が容易に進み、反応の制御が容易ではないため、核生成密度が高くなり、スコロダイト結晶が却って粗粒化しにくい傾向があった。得られるスコロダイトの結晶が微細化してしまうと、比表面積が大きくなり、ヒ素が溶出しやすくなるおそれがあった。そこで本発明は、上述した問題点に鑑みて案出されたものであり、その目的とするところは、化学式1の反応を容易に制御することができ、それにより核生成密度を下げ、より粗大な結晶粒を得ることにより比表面積が小さくヒ素の溶出を抑制するのに好適なスコロダイトの合成方法を提供することにある。本発明者は、上述した課題を解決するために、スコロダイト結晶の核生成密度を下げるため、鉄をFe2→Fe3へ酸化させる過程を紫外線照射による光触媒で行う新たなスコロダイトの合成法を鋭意検討した。その結果、五価のヒ素イオンと2価の鉄化合物と光触媒とを混合し、50°C以上で加熱しつつ紫外線照射を行うことによりスコロダイトを合成する方法を新たに発明した。請求項1記載の発明は、五価のヒ素イオンと2価の鉄化合物と光触媒とを混合し、50°C以上で加熱しつつ紫外線照射を行うことによりスコロダイトを合成することを特徴とする。請求項2記載の発明は、請求項1記載の発明において、上記紫外線照射後に、更に50°C以上で加熱しつつ酸素を吹き込むことを特徴とする。本発明によれば、有害なヒ素を閉じ込めることが可能なスコロダイト結晶の核生成密度を下げるため、鉄をFe2→Fe3へ酸化させる過程を紫外線照射による光触媒で行う。これにより核生成密度を下げることができ、スコロダイト結晶を粗大化させることが可能となる。以下、本発明の実施の形態としてスコロダイトの合成方法について詳細に説明する。本発明では、五価のヒ素イオンと2価の鉄化合物と光触媒とを混合し、50°C以上で加熱しつつ紫外線照射を行うことによりスコロダイトを合成する。このとき、更に紫外線照射後に50°C以上で加熱しつつ酸素を吹き込むようにしてもよい。本発明におけるスコロダイトの合成における反応機構は、以下の化学式に基づいたものとなる。Fe2H14O2→Fe312H2OFe3H3AsO42H2O→FeAsO42H2O3Hこの化学式Aは、2価の鉄イオンを3価の鉄イオンに酸化させるための反応式である。本発明では、化学式1の酸化反応Fe2→Fe3の過程を、光触媒により行わせる。化学式Bでは、Fe3とH3AsO4とが反応してスコロダイトFeAsO42H2Oが生成される。スコロダイトは、難溶性の塩の結晶であり、溶解度が低いため容易に過飽和となる。一般に過飽和状態では、スコロダイトの核が生成し易く、核生成密度が高くなるが、本発明では上述したように光触媒を用いることにより、その過飽和度を下げることを意図したものである。特に光触媒として、例えばTiO2アナターゼ型を利用し、そのTiO2の量と紫外線照射量とを制御するだけで、スコロダイトの過飽和度を下げて核生成密度を容易に制御することができる。次に、本発明を適用したスコロダイト合成方法における各原料について説明をする。五価のヒ素イオン実際に上述した化学式Bに基づいてスコロダイトを合成するためには、五価のヒ素イオンAs5が必要になる。五価のヒ素イオンは、通常イオンとして存在するものではなく上述した化学式Bでは化合物H3AsO4として存在する。しかし、この化合物H3AsO4は常温下で固体であるが、水に混合した場合に溶液となり、イオン化して、AsO43として存在することとなる。まお、化合物としては、H3AsO4を例に挙げているが、これに限定されるものではなく、他のヒ素を含む化合物に代替されるものであってもよい。また、五価以外のヒ素イオンで構成される化合物については、予め五価にする処理動作を実行する必要がある。例えば三価のヒ素イオンであれば、過酸化水素や光触媒等を用いて五価のヒ素イオンに酸化させる処理を実行する。この酸化処理においては、例えば過酸化水素により酸化させるようにしてもよい。このヒ素イオンの濃度としては、例えば30g/L、望ましくは50g/Lであり、濃度が高いほうがヒ素沈殿率も高くなる。鉄化合物原料としては2価の鉄化合物を用いるようにしてもよい。この2価の鉄化合物の例としては、FeSO47H2O等である。また、この2価の鉄化合物は、ヒ素溶液に溶解可能なものとされていることが必要となる。添加量は、FeAs0.5~2モル比とされている必要があり、望ましくは、当該モル比が1以上と、鉄がヒ素よりも多くなるように混合する。鉄がヒ素よりも過剰であるほどヒ素の沈殿率が高くなるため、沈殿率と鉄化合物の原料コストとを考慮しつつ適宜調製を行う。またヒ素イオンと鉄化合物とを混合したときに、反応液のpHが2以下となるように調整されている必要がある。光触媒光触媒は、紫外線等の光が照射された場合にその表面から強力な酸化力を発揮する物質である。この光触媒は、2価の鉄化合物を3価の鉄化合物へ酸化させる機能を担う。この光触媒の例としては、例えばアナターゼ型二酸化チタン等であるが、これらに限定されるものではなく、鉄酸化反応Fe2→Fe3を起こす酸化力を呈するものであればいかなるものに代替可能である。また光触媒によって発揮する酸化力は異なるため、所望の酸化力を発揮させるためには、光触媒の添加量や照射する紫外光の強度等を適宜調整することになる。なお、この光触媒としては、より微粒のTiO2を使用するようにしてもよく、これにより結晶合成後の分離に重量分離を用いる場合において特に有利となる。アナターゼ型二酸化チタン等のように微細な粒子であるものは、スコロダイトを粗大化させることで合成反応後に物理的にスコロダイトと分離することが可能となることから望ましいものといえる。図1は、本発明を適用したスコロダイトの合成方法の実験のフローチャートである。ちなみに、このフローチャートは一例であり、他の原料や処理動作に代替されるものであってもよい。先ずステップS11において、ヒ素溶液と過酸化水素水とを混合する。このヒ素溶液は、As2O3を純水40mlに溶解させ、ヒ素濃度100gLの溶液としている。ちなみにこのAs2O3は、煙灰から精製したものである。As2O3を純水に溶解させると、三価のヒ素イオンAs3は得られるが、スコロダイトを合成するためには、五価のヒ素イオンAs5が必要である。よって酸化を目的として、このステップS11においては過酸化水素水を添加する。過酸化水素水の添加量は、上述した濃度のヒ素溶液40mlに対して5.4mlとしている。ヒ素溶液と過酸化水素水とを混合後、80°Cまで混合液を加熱して8時間に亘り撹拌を行う。次にステップS12へ移行し、光触媒としてアナターゼ型二酸化チタンを05009g添加する。次にステップS13へ移行し、鉄化合物としてFeSO47H2Oを添加する。このFeSO47H2Oの添加量は、AsとFeのモル比がFeAs077となるように、111216g加えている。なお、このステップS12、13は互いに順序が逆転していてもよいし同時に行うようにしてもよい。次にステップS14へ移行し、混合溶液を90°Cに加熱した後、撹拌しながら紫外線を照射した。このときの紫外線の波長は、365nmであり、強度が810μwcm2である。紫外線ランプは、溶液の入った溶液から約50mm離間した位置から照射している。この撹拌並びに紫外線の照射の時間は、48時間としているが、実験のサンプルを収集する観点から、紫外線の照射開始から1、6、12、24、36時間後にそれぞれ混合用液から採取するようにしている。なお、このステップS14における混合温度の温度は60°C以上であれば、化学式A、Bに示される所期の反応が進行し、望ましくは80°Cであれば、その反応が好適に進行することとなる。また、このステップS14において混合温度の反応時間は、30分以上であれば上述した化学式A、Bに示される反応は進行する。反応開始直後からスコロダイトの結晶そのものは生成されており、時間とともにスコロダイト結晶は成長し、ヒ素沈殿率も上昇するため、反応時間を12~48時間とすることが望ましい。これらをいかなる時間に設定するかは、生成コスト、紫外線照射量、ヒ素溶液中のヒ素濃度、ヒ素沈殿率等を考慮して適宜定められる。次にステップS15へ移行し、混合溶液をろ過し、自然乾燥させる。その結果、粗大なスコロダイトが濾紙上に残存することとなる。本実験では、この濾紙に残存したスコロダイトを単離し、粉末X線回折による同定を行うと共にCCD光学顕微鏡による観察を行った。図2に、このステップS15において行った粉末X線回折の同定結果を示す。図2の丸印がスコロダイトの結晶構造に対応するピークである。この回折ピークの結果からスコロダイトの生成を確認することができ、また、原料であるAs2O3の消失を確認することができた。これにより、煙灰から精製したAs2O3であっても、スコロダイトを合成することができることが分かった。また、光触媒による酸化を利用することにより、スコロダイトの合成が実現できることが分かった。図3は、ステップS15において撮影したCCD光学顕微鏡写真である。30μm程度の粗大なスコロダイトの結晶が形成されていることを確認することができた。なお、この写真において10μm程度のスコロダイト結晶粒も確認できている。また、数μmの微細な粒子は、TiO2である。図4は、成長したスコロダイトの径と時間変化についての実験結果を示している。横軸は、反応開始からの時間であり、縦軸は顕微鏡観察により測定した結晶粒径の平均値である。比較のため、従来法において開示されているデータを図中で比較例として示している。比較例においてスコロダイトは、反応開始3時間までで急激に粗大化した後、微細な結晶が生成し、平均粒径は低下した。一方、本発明において、スコロダイトは、反応開始1時間後に粗大なもので5μm程度であったが、反応開始24時間後には、15μmとなり、48時間後には、30μmの粗大な結晶粒となった。このように、本発明によれば、有害なヒ素を閉じ込めることが可能なスコロダイト結晶の核生成密度を下げるため、鉄をFe2→Fe3へ酸化させる過程を紫外線照射による光触媒で行う。これにより核生成密度を下げることができ、スコロダイト結晶を粗大化させることが可能となる。また、スコロダイト結晶を粗大化させることで重量分離を高効率に行うことも可能となる。なお本発明は、上述した実施の形態に限定されるものではない。例えば、ステップS14における紫外線照射後に、更に50°C以上で加熱しつつ酸素を吹き込むようにしてもよい。この酸素の流入については、40ml/分の割合で行っているが、これに限定されるものではない。その結果、酸素の流入後24時間経過後では、スコロダイトの結晶サイズを50μmまで粗大化できることが分かった。また、酸素の流入後48時間経過後では、スコロダイトの結晶サイズは60μmに達するものもあった。この酸素の吹き込み時間は、30分以上であればよく、望ましくは12~48時間程度であればよい。この酸素の吹き込み時間についても同様に生成コスト、紫外線照射量、ヒ素濃度、ヒ素沈殿率等を考慮して適宜決定されるようにしてもよい。このように、紫外線照射後に、酸素を吹き込む工程を導入することにより、スコロダイトの結晶を更に粗大化させることが可能となる。この方法によれば、得られるスコロダイトの結晶は、30~80μmの粒径まで幅を持たせることが可能となる。