"ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子であって、CuKα線によるX線回折において38.1°<2θ<41°の位置に回折ピークを有する、金属粒子。平均粒径が6nm以下である、請求項1に記載の金属粒子。平均粒径が4nm以下である、請求項2に記載の金属粒子。ロジウム含有量が50原子以上100原子未満である、請求項1~3のいずれか1項に記載の金属粒子。ロジウム含有量が95原子以上99原子以下である、請求項4に記載の金属粒子。請求項1~5のいずれか1項に記載の金属粒子を触媒担体に担持してなる、排ガス浄化用触媒。ロジウム塩と金塩を含む混合溶液にホウ素系還元剤を添加することにより、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子を生成する工程を含む、金属粒子の製造方法。前記ホウ素系還元剤がアンモニアボラン及び水素化ホウ素ナトリウムの少なくとも1種である、請求項7に記載の方法。前記ホウ素系還元剤が水素化ホウ素ナトリウムである、請求項8に記載の方法。前記混合溶液が保護剤をさらに含む、請求項7~9のいずれか1項に記載の方法。前記混合溶液が、前記金属粒子中のロジウム含有量が50原子以上100原子未満となるような量においてロジウム塩と金塩を含む、請求項7~10のいずれか1項に記載の方法。前記混合溶液が、前記金属粒子中のロジウム含有量が95原子以上99原子以下となるような量においてロジウム塩と金塩を含む、請求項11に記載の方法。ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子であって、CuKα線によるX線回折において38.1°<2θ<41°の位置に回折ピークを有する金属粒子を触媒担体に担持してなる、排ガス浄化用触媒。ロジウム塩と金塩を含む混合溶液にホウ素系還元剤を添加することにより、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子を生成する工程、及び生成した金属粒子を触媒担体に担持する工程を含む、排ガス浄化用触媒の製造方法。本発明の金属粒子は、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなることを特徴としている。先に記載したとおり、ロジウムと金は、より大きな体積を有するバルクの状態では固溶しない系であり、それゆえロジウムと金が原子レベルで固溶した合金粒子を製造することは極めて困難である。より詳しく説明すると、金属の原子半径や、結合の角度、あるいは結晶性などは金属の種類によって様々である。それゆえ、ロジウムと金などのような異なる金属同士をナノ粒子等に比べてより大きな体積を有するバルクの状態で混ぜ合わせようとしても、結晶格子中に歪みが生じてしまう。したがって、これらの金属を均一に混ぜ合わせることは非常に困難である。実際、ロジウムと金が原子レベルで固溶した合金粒子はこれまでに報告されていない。なお、本明細書において用いられる合金という用語は、いわゆる金属間化合物だけではなく、2種以上の元素が互いに溶け合い、全体として固相となっている固溶体も包含することを意図するものである。また、本発明においてロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる表現は、ロジウムと金の両元素が互いに溶け合い、全体として均一な固溶体を形成している状態完全固溶状態、及びロジウムと金の両元素が完全には固溶していないが、少なくとも部分的に固溶している状態不完全固溶状態を包含するものである。例えば、本発明においては、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる表現は、CuKα線によるX線回折において、ロジウムと金からなる金属粒子がRh111面とAu111面に相当する各回折ピークの間に回折ピークを有する場合、具体的には38.1°<2θ<41°の位置に回折ピークを有する場合を包含するものである。従来、合金粒子を製造する方法の1つとして、当該合金を構成する各金属の塩を含む混合溶液にアルコール等の還元剤を添加し、必要に応じて加熱等を行いながら、混合溶液中に含まれる各金属のイオンを同時に還元する方法が知られている。例えば、PolymerJournal,31,No.11-2,1127-11321999では、アルコール還元によって金とロジウムを含む金属粒子を製造する方法が記載されている。しかしながら、たとえロジウムと金に対してこのような従来公知の方法を適用したとしても、これらの金属元素が原子レベルで固溶した金属粒子を得ることはできない。また、このような方法によって金とロジウムを含む金属粒子を製造しても、これらの金属元素が互いに固溶していなければ、合金に特有の性質が発現する可能性も低いと考えられる。本発明者らは、ロジウム塩と金塩を含む混合溶液に、アルコール系還元剤ではなく、ホウ素系還元剤を添加することにより、ロジウムと金が原子レベルで少なくとも部分的に、特には完全に固溶してなる金属粒子を生成することができることを見出した。また、本発明の金属粒子は、非常に小さな粒径を有することができ、具体的には約6nm以下、特には約4nm以下の平均粒径を有することができる。ここで、本発明において平均粒径とは、特に断りのない限り、粉末X線回折の半価幅測定による結晶子径算出法を用いて算出した粒径のことを言うものである。本発明の金属粒子では、このような極めて微小な粒子内にロジウムと金の両方の元素が共存しているため、異種金属の合金化による効果と、微粒子による効果の両方の効果が期待できる。すなわち、本発明の金属粒子では、ロジウムや金の各単体粒子では得られなかった特性を示すことが考えられ、自動車排ガス浄化用触媒等の用途だけでなく、例えば、電子伝導体、光増感剤、酸化還元触媒など、幅広い分野への応用が期待できる。本発明では、このようなロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子の製造方法がさらに提供される。図2は、本発明の金属粒子の製造プロセスを模式的に示す図である。なお、理解を容易にするため、先に記載したアルコール系還元剤を用いた従来の方法についても図2に併せて示している。図2を参照すると、まず、ロジウム塩と金塩が1つ又は複数の溶媒中に溶解され、Rh3イオン11とAu3イオン12、さらには後で説明する任意選択の保護剤13を含む混合溶液が調製される。そして、これらのイオン11及び12と保護剤13によって錯体14が形成される。次いで、従来の方法では、図2の上段に示すとおり、還元剤としてエタノール等のアルコールが添加され、必要に応じて加熱等を行いながら、混合溶液中に含まれるRh3イオン11とAu3イオン12が還元される。しかしながら、アルコール等の比較的弱い還元剤を用いた場合には、Rh3イオン11に比べて還元されやすいAu3イオン12が優先的に還元されて粒成長し、その結果としてRhとAuの相が分離してAu粒子15とRh粒子16がそれぞれ生成してしまうと考えられる。これに対し、図2の下段に示す本発明の方法では、還元剤としてアルコールではなくホウ素系還元剤が添加され、混合溶液中に含まれるRh3イオン11とAu3イオン12が還元される。その後、必要に応じて精製処理等を実施して混合溶液中に残留するホウ素系還元剤が除去される。何ら特定の理論に束縛されることを意図するものではないが、ホウ素系還元剤はその還元力がアルコール系還元剤に比べて非常に強いために、還元剤としてホウ素系還元剤を使用することで、アルコール系還元剤を使用した場合のようにRh3イオン11に対してAu3イオン12が優先的に還元されるということなく、混合溶液中に溶解しているRh3イオン11とAu3イオン12の両イオンを同時に還元することができると考えられる。その結果として、本発明の方法によれば、RhとAuが原子レベルで固溶したRh-Au金属粒子10を得ることができると考えられる。また、本発明の方法によって得られる金属粒子は、上記のとおり、約6nm以下、特には約4nm以下の平均粒径を有する非常に微小なナノ粒子である。このようなナノ粒子であれば、より大きな体積を有するバルクの状態とは異なり、結晶格子の歪み等の問題を生じさせることなく、比較的容易に異なる金属同士を固溶させることができると考えられる。言い換えれば、本発明では、ロジウムと金からなる金属粒子をナノメートルサイズ、具体的には約6nm以下、特には約4nm以下の平均粒径を有する微小な金属微粒子の形態で合成したことにより、バルクの状態では固溶しない系であるロジウムと金の固溶を達成できたものと考えられる。本発明の方法によれば、ロジウム塩及び金塩としては、特に限定されないが、例えば、塩化物、硝酸塩等を使用することができる。また、上記のロジウム塩と金塩を含む混合溶液において用いられる溶媒としては、これらの金属塩を溶解させることができる任意の溶媒、例えば、水などの水性溶媒や有機溶媒等を使用することができる。なお、本発明の方法では、ロジウム塩と金塩は、最終的に得られる金属粒子中の所望のRh/Au比原子比に対応した量において溶媒中に適宜添加すればよい。特に限定されないが、一般的には、ロジウム塩と金塩は、最終的に得られる金属粒子中のロジウム含有量が30原子以上100原子未満、好ましくは50原子以上100原子未満、より好ましくは70原子以上99原子以下、最も好ましくは95原子以上99原子以下となるような量において上記の溶媒中に添加することができる。本発明の方法によれば、上記のロジウム塩と金塩を含む混合溶液に添加されるホウ素系還元剤としては、特に限定されないが、例えば、アンモニアボランNH3BH3、水素化ホウ素ナトリウムNaBH4等を使用することができ、好ましくは水素化ホウ素ナトリウムを使用することができる。なお、このようなホウ素系還元剤は、混合溶液中に溶解しているロジウムイオンと金イオンを還元してロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子を形成するのに十分な量において添加される。アンモニアボランについて言えば、例えば、先行技術文献等において水素貯蔵材料としての利用可能性が報告されているものの、当該アンモニアボランを合金粒子等の製造において還元剤として使用すること及びその有用性については必ずしも一般的には知られていない。したがって、本発明の方法のように、還元剤としてアンモニアボランを使用することにより、バルクの状態では固溶しない系であるロジウムと金を原子レベルで固溶させることができるということは極めて意外であり、また驚くべきことである。また、水素化ホウ素ナトリウムについて言えば、本発明者らは、本発明の方法におけるホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用することで、ホウ素系還元剤としてアンモニアボランを使用した場合に比べて、得られる金属粒子一次粒子の分散性が向上し、それゆえこれらの一次粒子同士が互いに凝集してより大きな粒径を有する二次粒子が形成されるのを顕著に抑制できることを見出した。何ら特定の理論に束縛されることを意図するものではないが、ホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用した場合における金属粒子のこのような分散性の向上は、例えば、アンモニアボランと比較した場合の水素化ホウ素ナトリウムのより強い還元力や、あるいは後で説明する保護剤の作用が水素化ホウ素ナトリウムの存在によって促進されたことに起因している可能性がある。後者についてより具体的に説明すると、例えば、水素化ホウ素ナトリウムを使用することで、アンモニアボランを使用した場合に比べて、保護剤の金属粒子への配位が促進され、その結果として、得られる金属粒子の分散性が向上した可能性が考えられる。また、従来のアルコール系還元剤を使用した合金粒子の製造方法では、混合溶液中に含まれる各金属のイオンを当該アルコール系還元剤によって還元する際、加熱等の操作を行うことが一般的に必要とされる。しかしながら、本発明の方法によれば、ロジウム塩と金塩を含む混合溶液にホウ素系還元剤を単に添加しそして混合することで、このような加熱操作を特に必要とすることなく、混合溶液中に含まれるロジウムイオンと金イオンを室温下で同時に還元して、ロジウムと金が原子レベルで少なくとも部分的に、特には完全に固溶した金属粒子を生成することが可能である。さらに、本発明の方法では、当該方法により生成する金属粒子の表面に配位又は吸着して金属粒子同士の凝集や粒成長を抑制しかつ安定化させる目的で、ロジウム塩及び金塩を含む混合溶液に保護剤を任意選択で添加してもよい。このような保護剤としては、金属コロイドの保護剤として公知の任意のものを使用することができる。例えば、有機高分子や、低分子でも窒素、リン、酸素、硫黄等のヘテロ原子を含み配位力の強い有機化合物を保護剤として使用することができる。有機高分子の保護剤としては、ポリアミド、ポリペプチド、ポリイミド、ポリエーテル、ポリカーボネート、ポリアクリロニトリル、ポリアクリル酸、ポリアクリレート、ポリアクリルアミド、ポリビニルアルコール、ヘテロ環ポリマー、及びポリエステル等の高分子化合物を使用することができる。特に好ましくは、ポリビニルピロリドン、ポリビニルピリジン、ポリアクリルアミド等を使用することができる。このような保護剤を上記の混合溶液に添加することで、得られる金属粒子の大きさをより確実にナノメートルサイズに制御することが可能である。なお、本発明の方法によって生成されたロジウムと金からなる金属粒子を含む溶液中にはホウ素系還元剤が残留しており、それは当該溶液を単に乾燥等させただけでは十分に分解除去することができない。したがって、ホウ素系還元剤を用いてロジウムイオンと金イオンを同時還元した後、これを多量のアセトン等を用いて精製処理することが好ましい。これにより残留するホウ素系還元剤をアセトン相に抽出することができるので、得られた金属粒子を容易に精製することができる。本発明によれば、従来の方法では得られなかったロジウムと金が原子レベルで固溶した極めて微細な金属粒子を得ることができる。したがって、本発明の金属粒子では、ロジウムや金の各単体粒子では得られなかった特性を示すことが考えられ、幅広い分野への応用が期待できる。例えば、本発明の好ましい実施態様によれば、本発明による金属粒子は触媒成分として使用することができる。これに関連して、本明細書では、本発明による金属粒子を触媒担体に担持してなる排ガス浄化用触媒がさらに提供される。自動車等の排ガスを浄化するための触媒の技術分野では、ロジウムは、NOxの還元活性が高いことで一般に知られており、それゆえロジウムは三元触媒等の排ガス浄化用触媒においては必須の成分となっている。しかしながら、ロジウムは、例えば、酸素過剰のリーン雰囲気等にさらされると酸化物を形成してそのメタル化が不十分となり、結果として、排ガス浄化用触媒の触媒性能が低下してしまうという問題がある。そこで、本発明者らは、酸素に対する親和力が比較的弱い金に着目して検討を行い、それをロジウムと原子レベルで固溶させた金属粒子を合成することで、当該金属粒子を酸化雰囲気にさらした場合に、ロジウム単独の金属粒子と比較してロジウムの酸化が顕著に抑制されることを見出した。また、本発明者らは、ロジウムと金の固溶体からなる金属粒子を触媒担体に担持することで、ロジウム単独の金属粒子を触媒担体に担持した場合と比較して、NOx還元能、特には低温領域におけるNOx還元能、例えば約400°C又はそれよりも低い温度領域におけるNOx還元能が顕著に改善された排ガス浄化用触媒を得ることができることをさらに見出した。本発明による金属粒子を排ガス浄化用触媒の触媒成分として使用する場合には、当該金属粒子中のロジウム含有量は、特に限定されないが、一般的には30原子以上100原子未満であることが好ましい。金属粒子中のロジウム含有量が30原子未満の場合には、ロジウムの活性点の数が少なくなり、しかもこの場合、金属粒子中に70原子以上もの量で存在する金によってその活性点が覆われることがあるため、最終的に得られる排ガス浄化用触媒について十分なNOx還元能を達成できない場合がある。一方で、金属粒子中のロジウム含有量が100原子すなわち金属粒子中に金を全く含まない場合には、金によるロジウムの酸化抑制効果を得ることができなくなり、結果として排ガス浄化用触媒のNOx還元能が低下してしまう。本発明によれば、金属粒子中のロジウム含有量を30原子以上100原子未満、好ましくは50原子以上100原子未満、より好ましくは70原子以上99原子以下、最も好ましくは95原子以上99原子以下とすることで、ロジウムの活性点数を維持しつつ、金によるロジウムの酸化抑制効果を十分に発揮させ、結果としてNOx還元能、特には低温でのNOx還元能がより改善された排ガス浄化用触媒を得ることができる。本発明によれば、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子が担持される触媒担体としては、特に限定されないが、排ガス浄化用触媒の技術分野において一般に触媒担体として用いられる任意の金属酸化物を使用することができる。このような触媒担体としては、例えば、アルミナAl2O3、ジルコニアZrO2、セリアCeO2、シリカSiO2、チタニアTiO2又はそれらの組み合わせ等が挙げられる。また、ロジウムと金が少なくとも部分的に固溶してなる金属粒子の上記触媒担体への担持は、当業者に公知の任意の方法によって行うことができる。例えば、ロジウム塩と金塩を含む混合溶液にホウ素系還元剤を添加することにより得られたロジウムと金からなる金属粒子を含む溶液を、例えば、所定量の溶液に分散させた金属酸化物触媒担体の粉末に、ロジウム及び/又は金の量が当該粉末に対して一般に0.01~10wtの範囲になるような量において添加する。次いで、これを所定の温度及び時間、特には金属塩の塩部分や、任意選択の保護剤等を分解除去しかつ金属粒子を触媒担体上に担持するのに十分な温度及び時間において乾燥及び焼成することにより、触媒担体に本発明による金属粒子が担持された排ガス浄化用触媒を得ることができる。図6aは、本発明の排ガス浄化用触媒の製造方法を模式的に示す図である。なお、理解を容易にするため、従来の含浸法による排ガス浄化用触媒の製造方法についても図6bに示している。図6aを参照すると、図2において説明したようにしてRhとAuが原子レベルで固溶したRh-Au金属粒子10が得られ、次いで当該Rh-Au金属粒子10を含む溶液に金属酸化物等からなる触媒担体17が導入され、その後、乾燥及び焼成等することにより、Rh-Au金属粒子10を触媒担体17に担持してなる排ガス浄化用触媒20が得られる。このような排ガス浄化用触媒によれば、Rhに近接した状態で存在しているAuによってRhの酸化が抑制され、しかも当該Rh-Au金属粒子10は微細でかつ非常に制御された粒径を有するので、顕著に改善された排ガス浄化性能を達成することが可能である。これに対し、図6bを参照すると、従来の含浸法では、Rh塩とAu塩を溶解した溶液に金属酸化物等からなる触媒担体17を浸漬させ、その後、所定の温度及び時間において乾燥及び焼成等することにより、Rh粒子16とAu粒子15の各粒子を触媒担体17に担持してなる排ガス浄化用触媒21が得られる。図6bに示すように、従来の含浸法によれば、RhとAuの各金属粒子を触媒担体に高分散に担持することが可能である。しかしながら、この排ガス浄化用触媒21では、触媒成分であるRh粒子16の粒径が小さすぎるか又はその粒径が特定の範囲に制御されていないために、必ずしも十分に高い排ガス浄化性能を達成することができない。また、排ガス浄化用触媒21では、RhとAuは固溶体を形成せずに個々のRh粒子16及びAu粒子15として触媒担体17上に存在しているため、AuによるRhの酸化抑制効果を得ることもできない。なお、上に示した本発明の排ガス浄化用触媒の製造方法において、例えば、ホウ素系還元剤としてアンモニアボランを使用してRh-Au金属粒子10を合成し、次いで、当該Rh-Au金属粒子10を触媒担体17に担持した場合には、図7aに示すように、Rh-Au金属粒子10同士が互いに凝集して二次粒子を形成する場合があり得る。しかしながら、このような場合においても、本発明による排ガス浄化用触媒では、Rhに近接して存在するAuの作用によってRhの活性が高い状態に維持されるため、Auを含まないRhのみを担持した排ガス浄化用触媒に比べて、特に低温領域において十分に高い排ガス浄化性能を達成することが可能である。また、本発明の排ガス浄化用触媒の製造方法において、例えば、ホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用してRh-Au金属粒子10を合成し、次いで、当該Rh-Au金属粒子10を触媒担体17に担持した場合には、図7bに示すように、Rh-Au金属粒子10同士の凝集を抑制してRh-Au金属粒子10が触媒担体17上に高分散に担持された排ガス浄化用触媒20を得ることができる。このような排ガス浄化用触媒によれば、Auを含まないRhのみを担持した排ガス浄化用触媒に比べて、低温領域だけでなく高温領域においても顕著に改善された排ガス浄化性能を達成することが可能である。なお、本明細書では、上記のとおり、本発明による金属粒子を排ガス浄化用触媒の触媒成分として使用する場合についてより詳しく説明した。しかしながら、本発明による金属粒子は、このような特定の用途に何ら限定されるものではなく、例えば、電子伝導体、光増感剤、酸化還元触媒など、幅広い分野の用途に適用することが可能である。以下、実施例によって本発明をより詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に何ら限定されるものではない。本実施例では、本発明の方法によってロジウムと金からなる金属粒子Rh-Au金属粒子を合成してその物理的性質について調べた。[実施例1][Rh含有量50原子のRh-Au金属粒子の合成]まず、500mLのセパラブルフラスコに保護剤としてのポリビニルピロリドンPVPK-25、平均分子量35000を60.0mmol入れ、それをイオン交換水200mLで完全に溶解させた。次いで、これに金塩として塩化金酸HAuCl40.75mmolと、ロジウム塩として塩化ロジウムRhCl30.75mmolと、そしてイオン交換水50mLとを加えた。得られた混合溶液を室温で攪拌しながら、イオン交換水50mLに溶解させたホウ素系還元剤としてのアンモニアボランNH3BH39.0mmolをこの混合溶液に徐々に添加した。添加が完了した後、さらに10分間攪拌し、得られた溶液を2Lのビーカーに移した。次いで、これにアセトン1200mLを加えて6時間静置し、生成物を自然沈降させた。無色透明になった上澄み液を廃棄して、残留するアンモニアボランを除去した。最後に、黒色の沈殿物に100mLのエタノールを加え、超音波洗浄器を用いて15分間分散させることにより、RhとAuからなる金属粒子Rh含有量50原子を含む溶液を得た。[実施例2][Rh含有量70原子のRh-Au金属粒子の合成]塩化金酸HAuCl4を0.45mmol、そして塩化ロジウムRhCl3を1.05mmolとしたこと以外は実施例1と同様にして、RhとAuからなる金属粒子Rh含有量70原子を含む溶液を得た。[比較例1][Rh含有量50原子のRh-Au金属粒子の合成]まず、1Lのセパラブルフラスコに保護剤としてのポリビニルピロリドンPVPK-25、平均分子量35000を60.0mmol入れ、それをイオン交換水375mLとアルコール系還元剤としてのエタノール375mLで完全に溶解させた。次いで、これに塩化金酸HAuCl40.75mmolと塩化ロジウムRhCl30.75mmolとを加えた。得られた混合溶液をオイルバスを用いて100°Cに加熱して2時間にわたり還流した後、反応溶液を室温まで放冷した。最後に、液量が50mL程度になるまで濃縮し、RhとAuからなる金属粒子Rh含有量50原子を含む溶液を得た。[比較例2~6][Rh含有量50原子のRh-Au金属粒子の合成]イオン交換水の量、並びに還元剤として加えたアルコールの種類及び量を変化させたこと以外は比較例1と同様にして、RhとAuからなる金属粒子Rh含有量50原子を含む溶液を得た。[比較例7][Rh含有量70原子のRh-Au金属粒子の合成]塩化金酸HAuCl4を0.45mmol、そして塩化ロジウムRhCl3を1.05mmolとしたこと以外は比較例1と同様にして、RhとAuからなる金属粒子Rh含有量70原子を含む溶液を得た。なお、各実施例及び比較例において使用したロジウム塩、金塩、還元剤等の種類及びそれらの添加量は下表1に示すとおりである。[金属粒子の分析]実施例1及び2並びに比較例1~7において得られた各金属粒子について、X線回折XRDリガク製RINT2000によってそれらの測定を行った。なお、具体的な測定条件は以下のとおりである。測定方法:FT法FixedTime法X線源:CuKαステップ幅:0.02deg.計数時間:0.5s発散スリットDS:2/3deg.散乱スリットSS:2/3deg.受光スリットRS:0.5mm管電圧:50kV管電流:300mA図3は、ロジウムと金の組成比モル比が1:1である実施例1及び比較例1~6の各試料に関するX線回折パターンを示す図である。なお、図3には、Au111面とRh111面の各回折ピークに関する文献値を点線で示している。さらに、X線回折において検出された粒子の平均粒径を、X線回折の半価幅測定による結晶子径算出法を用いて算出した。その結果についても図3に併せて示している。図3を参照すると、比較例1~6の各試料では、Auの111面に起因する回折ピークが2θ=38.1°付近に検出された。これはAu111面の文献値と一致するものであり、当該文献値に対して特にピークのシフトは見られなかった。一方で、比較例1~6の各試料では、Rhの111面に起因する回折ピークは検出されなかった。これらの結果から、比較例1~6の各試料では、ロジウムと金は固溶体を形成せずに個々のロジウム粒子及び金粒子として存在しており、しかもロジウムは非常に微細な結晶として存在していると考えられる。なお、図3に示すとおり、比較例1~6の各試料において検出されたAu粒子の平均粒径は6nmを超えるものであり、最も小さいものでも比較例6の試料に関する6.8nmであった。これに対し、実施例1の試料では、回折ピークが2θ=38.9°に検出され、すなわち、当該回折ピークがAu111面とRh111面の各文献値それぞれ38.1°及び41°の間に位置することを確認した。しかも、検出された粒子の平均粒径は3.4nmであり、比較例1~6の各試料に比べて非常に小さいものであった。これらの結果から、本発明の方法により製造された金属粒子は、ロジウムと金が原子レベルで固溶した非常に微細な合金微粒子であることがわかる。図4は、ロジウムと金の組成比モル比が7:3である実施例2及び比較例7の各試料に関するX線回折パターンを示す図である。図4を参照すると、実施例2及び比較例7の各試料において図3と同様の傾向を示していることがわかる。また、実施例2の試料の平均粒径は3.3nmであり、実施例1の試料とほぼ同じ値を示した。なお、実施例2の試料では、実施例1の試料と比べて、検出された回折ピークがRh111面の文献値の側へより大きくシフトしていることがわかる。これは、実施例2の試料では、金属粒子中に占めるロジウムの割合が実施例1の試料に比べて増加したことによるものと考えられる。次に、実施例1で得られた金属粒子について、エネルギー分散型X線分析装置付走査透過型電子顕微鏡STEM-EDX日立製HD-2000による分析を行った。その結果を図5に示す。図5は、実施例1の金属粒子のエネルギー分散型X線分析装置付走査透過型電子顕微鏡STEM-EDXによる分析結果を示している。なお、図5aはSTEM-EDXによる写真を示し、図5bは、図5a中の各測定点1~6における金属粒子中のロジウムと金の組成比原子を示している。STEM-EDXによる分析から、実施例1の金属粒子では、同一の微粒子内にロジウムと金の両方の元素が共存していることを確認することができた。このことは、ロジウムと金が固溶体を形成していることをさらに裏付けるものである。また、図5bを参照すると、各測定点における金属粒子中のロジウムと金の組成比は、多少のばらつきは見られるものの、ロジウムと金の仕込み比とよく一致していた。このことからもロジウムと金は均一な固溶体を形成していると考えられる。さらに、STEM-EDXによって測定した実施例1の金属粒子の平均粒径は約3.8nmであり、これについてもXRD解析による結晶子径の値とほぼ一致していた。以下の実施例では、本発明によるRh-Au金属粒子を触媒成分として含む排ガス浄化用触媒を調製し、その特性及びNOx浄化性能について調べた。[実施例3][Rh含有量97原子のRh-Au金属粒子の合成]まず、500mLのセパラブルフラスコに保護剤としてのポリビニルピロリドンPVPK-25、平均分子量35000を2.2g20.0mmol入れ、それを蒸留水280mLで完全に溶解させて室温で攪拌した溶液1。次に、金塩として金含有量30.552wtの塩化金酸HAuCl4水溶液0.0097g0.015mmolと、ロジウム塩としてロジウム含有量4.717wtの塩化ロジウムRhCl3水溶液1.058g0.485mmolを蒸留水20mLで溶解して混合した溶液2。次いで、この溶液2を500mLのセパラブルフラスコ内の上記溶液1に加え、得られた混合溶液をオイルバスを用いて30°C室温に保持し、ロジウムと金が還元されやすい条件にするために窒素でバブリングした。次いで、この混合溶液にホウ素系還元剤として粉末状の水素化ホウ素ナトリウムNaBH40.0567g1.5mmolを少しずつ加え、窒素でバブリングしながら1時間攪拌してロジウムと金を還元した。次に、2Lのビーカーにアセトン1000mLを入れ、これに上で得られた溶液を投入した。次いで、この混合溶液を遠心分離機3000rpmで5分間処理することにより生成物を沈殿させた。次いで、無色透明になった上澄み液を廃棄して、残留する水素化ホウ素ナトリウムを除去した。最後に、得られた沈殿物に200mLのエタノールを加え、超音波洗浄器を用いて15分間分散させることにより、Rh含有量が97原子のRh-Au金属粒子を含む溶液を得た。[Rh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の調製]次に、上で得られたRh-Au金属粒子Rh含有量97原子を含む溶液を300mLのビーカーに入れ、水を加えて約100mLに希釈した後、マグネチックスターラーで攪拌した。次いで、別のビーカーに触媒担体としてのアルミナ-セリア-ジルコニア固溶体Al2O3:CeO2:ZrO2=50:20:20重量比粉末を、Rhの担持量が当該アルミナ-セリア-ジルコニア固溶体粉末に対して0.1wtとなるような量において入れ、これに水を約50mL加えて分散させた。得られた分散液を水で希釈した上記のRh-Au金属粒子Rh含有量97原子を含む溶液に加え、約150°Cで加熱及び攪拌することにより分散媒を除去した。次いで、120°Cで12時間乾燥した後、これを乳鉢で粉砕し、得られた粉末を空気中300°Cで30時間焼成することにより、Rh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の排ガス浄化用触媒を得た。[実施例4][Rh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の調製]ホウ素系還元剤として粉末状の水素化ホウ素ナトリウムNaBHではなく、アンモニアボランNH3BH3水溶液を用いたこと以外は実施例3と同様にして、Rh含有量が97原子のRh-Au金属粒子を合成し、次いで、当該Rh-Au金属粒子を実施例3の場合と同様にしてアルミナ-セリア-ジルコニア固溶体に担持し、Rh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の排ガス浄化用触媒を得た。[比較例8][Rh/Al2O3-CeO2-ZrO2の調製]まず、1Lのセパラブルフラスコに保護剤としてのポリビニルピロリドンPVPK-25、平均分子量35000を6.7g60.0mmol入れ、それをイオン交換水375mLで完全に溶解させた。次いで、これにロジウム塩として塩化ロジウムRhCl31.50mmolとアルコール系還元剤としてエタノール375mLとを加えた。得られた混合溶液をオイルバスを用いて100°Cに加熱して2時間にわたり還流した後、反応溶液を室温まで放冷し、Rh金属粒子を含む溶液を得た。次いで、得られたRh金属粒子を実施例3の場合と同様にしてアルミナ-セリア-ジルコニア固溶体に担持し、Rh/Al2O3-CeO2-ZrO2の排ガス浄化用触媒を得た。[比較例9][Rh,Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の調製]本比較例では、単に従来の含浸法によってロジウムと金をアルミナ-セリア-ジルコニア固溶体に担持したRh,Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3を調製した。具体的には、まず、300mLのビーカーを用意し、これに金塩として塩化金酸HAuCl40.045mmolとロジウム塩として塩化ロジウムRhCl31.455mmolを入れ、水を加えて約100mLに希釈した後、マグネチックスターラーで攪拌した。次いで、別のビーカーに触媒担体としてのアルミナ-セリア-ジルコニア固溶体Al2O3:CeO2:ZrO2=50:20:20重量比粉末を、Rhの担持量が当該アルミナ-セリア-ジルコニア固溶体粉末に対して0.1wtとなるような量において入れ、これに水を約50mL加えて分散させた。得られた分散液に金塩とロジウム塩を含む上記の水溶液を加え、約150°Cで加熱及び攪拌することにより蒸発乾固した。次いで、120°Cで12時間乾燥した後、これを乳鉢で粉砕し、得られた粉末を空気中500°Cで2時間焼成することにより、Rh,Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3の排ガス浄化用触媒を得た。[金属粒子の分析]実施例3及び4において得られた各金属粒子について、エネルギー分散型X線分析装置付走査透過型電子顕微鏡STEM-EDX日立製HD-2000、加速電圧:200kVによってそれらの測定を行った。なお、測定試料としては、触媒担体に担持する前の実施例3及び4におけるRh-Au金属粒子を含む各溶液を使用し、これらの試料溶液をエタノールで希釈し、モリブデングリッドに滴下後、乾燥させたものについて測定を行った。その結果を図8及び9に示す。図8a及びbは、それぞれ実施例3及び4におけるRh-Au金属粒子Rh含有量97原子のエネルギー分散型X線分析装置付走査透過型電子顕微鏡STEM-EDXによる写真を示している。図8aを参照すると、ホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用して合成した実施例3のRh-Au金属粒子では、数ナノメートル程度の粒子サイズを有する各一次粒子が、二次粒子を形成することなく、均一に分散して存在していることを確認することができる。一方で、図8bを参照すると、ホウ素系還元剤としてアンモニアボランを使用して合成した実施例4のRh-Au金属粒子では、各一次粒子自体は実施例3の場合と同様に数ナノメートル程度の粒子サイズを有するものの、これらの一次粒子同士が互いに凝集してより大きな粒径を有する二次粒子を形成していることがわかる。図9は、図8a中の各測定点1~5におけるRh-Au金属粒子Rh含有量97原子中のロジウムと金の組成比原子を示している。図9を参照すると、各測定点におけるRh-Au金属粒子中のロジウムと金の組成比は、ロジウムと金の仕込み比97:3と非常によく一致していた。図8及び9のSTEM-EDXによる分析から、実施例3及び4におけるRh-Au金属粒子では、同一の一次粒子内にロジウムと金の両方の元素が共存していることが確認され、特にホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用することで、得られる金属粒子一次粒子の分散性が顕著に向上することがわかった。次に、実施例3及び比較例8において得られた各金属粒子について、X線回折XRDリガク製RINT2000によってそれらの測定を行った。なお、具体的な測定条件は実施例1等において先に示したとおりである。図10は、実施例3におけるRh-Au金属粒子Rh含有量97原子と比較例8におけるRh金属粒子に関するX線回折パターンを示す図である。なお、図10には、Au111面とRh111面の各回折ピークに関する文献値を点線で示している。さらに、実施例3のRh-Au金属粒子の平均粒径を、X線回折の半価幅測定による結晶子径算出法を用いて算出した。その結果についても図10に併せて示している。図10を参照すると、比較例8のRh金属粒子では、Rhの111面に起因する回折ピークが2θ=41°付近に検出された。これはRh111面の文献値と一致するものであり、当該文献値に対して特にピークのシフトは見られなかった。これに対し、実施例3のRh-Au金属粒子では、回折ピークが2θ=40.8°に検出され、すなわち、当該回折ピークがAu111面とRh111面の各文献値の間に位置することを確認した。なお、検出された粒子の平均粒径は2.7nmであった。これらの結果から、本発明の方法により製造された金属粒子は、ロジウムと金が原子レベルで固溶した非常に微細な合金微粒子であることがわかる。[触媒の分析]次に、実施例3のRh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3及び比較例8のRh/Al2O3-CeO2-ZrO2の各排ガス浄化用触媒について、X線光電子分光XPS装置アルバックファイ製PHI-5700を用いて測定を行った。なお、具体的な測定条件は以下のとおりである。X線源:AlKα350W中和銃:ONAperture:No.4Φ800μm定性PE:187.85eVSTEP:0.4eVTime/Step:20ms定量状態解析HRESモードPE:46.95eVSTEP:0.1eVTime/Step:50msなお、状態解析はC1s284.8eVでシフト補正を行った。図11は、実施例3及び比較例8の各排ガス浄化用触媒のX線光電子分光法XPSによる分析結果を示している。なお、図11には、RhIIIの結合エネルギーRh2O3の酸化物に相当とメタル状態のRhの結合エネルギーに関する文献値を点線で示している。図11を参照すると、Rh3d軌道の解析にり、Rhのみを担持した比較例8のRh/Al2O3-CeO2-ZrO2では、RhIIIの結合エネルギー値により近い位置にピークが検出されていることを確認することができる。したがって、比較例8の排ガス浄化用触媒では、触媒担体にRhを担持した後の空気中での焼成処理等により、触媒表面のRhの大部分が酸化された状態にあると考えられる。これに対し、ロジウムと金が原子レベルで均一な固溶体を形成している実施例3のRh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3では、比較例8のRh/Al2O3-CeO2-ZrO2と比較して、Rhの結合エネルギー値により近い位置にピークが検出された。すなわち、実施例3の排ガス浄化用触媒では、RhとAuを原子レベルで固溶させることで、空気中での焼成処理等によっても、Rhの酸化が抑制されていると認められる。次に、実施例3及び4のRh-Au/Al2O3-CeO2-ZrO2Rh:Au=97:3並びに比較例8のRh/Al2O3-CeO2-ZrO2の各排ガス浄化用触媒について、CO吸着量測定装置大倉理研製R-6015、前処理温度:300°C、動作温度:-50°Cを用いてCO吸着量を測定し、それによって各排ガス浄化用触媒の比表面積m2/gを算出した。その結果を図12に示す。図12は、実施例3及び4並びに比較例8の各排ガス浄化用触媒のCOパルス吸着法による測定結果を示すグラフである。図12を参照すると、実施例3の排ガス浄化用触媒は、同じロジウムと金の組成比Rh:Au=97:3を有する実施例4の排ガス浄化用触媒に比べて非常に高い比表面積を有することがわかる。これは、実施例3の排ガス浄化用触媒では、図8aにおいて示したように、本発明の方法におけるホウ素系還元剤として水素化ホウ素ナトリウムを使用することで、得られるRh-Au金属粒子一次粒子の分散性が向上したことに起因するものと考えられる。言い換えると、実施例4の排ガス浄化用触媒では、図8bにおいて示したように、Rh-Au金属粒子の一次粒子同士が互いに凝集してより大きな粒径を有する二次粒子が形成され、結果としてロジウムの活性点数が減少したものと考えられる。一方で、Rhのみを担持した比較例8の排ガス浄化用触媒は、実施例3の排ガス浄化用触媒とほぼ同等の比表面積を示した。[触媒の活性評価]次に、実施例3及び4並びに比較例8及び9の各排ガス浄化用触媒について、それらのNOx還元能を評価した。なお、上で調製した各排ガス浄化用触媒の粉末を98MPaの圧力でプレスしてペレット状に高圧成型したものを評価用試料として用いた。そして、これらの各ペレット触媒3.0gについて、下表2に示す評価用モデルガスを15L/分の流量で触媒床に流しながら、当該触媒床の温度を室温約25°Cから昇温し、その際のNO浄化率を測定した。その結果を図13に示す。図13は、実施例3及び4並びに比較例8及び9の各排ガス浄化用触媒に関するNO浄化率を示すグラフである。図13は、横軸に触媒床の温度°Cを示し、縦軸にNO浄化率を示している。図13の結果から明らかなように、実施例3の排ガス浄化用触媒では、他の排ガス浄化用触媒に比べてすべての温度において最も高いNO浄化率を達成することができた。とりわけ、実施例3の排ガス浄化用触媒は、同等の比表面積を有するRhのみを担持した比較例8の排ガス浄化用触媒と比べて顕著により高いNOx還元能を示した。これは、図11に示したように、RhとAuを原子レベルで固溶させることでRhの酸化が抑制されたことに起因するものであると考えられる。また、実施例4の排ガス浄化用触媒では、Rhのみを担持した比較例8の排ガス浄化用触媒と比較した場合に、比表面積が1/2以下の値であるにもかかわらず図12を参照、約450°C以上の高温領域においてそのNO浄化率が低かったことを除けば、比較例8の排ガス浄化用触媒に対して顕著に改善されたNO浄化率を達成することができた。一方で、RhとAuをそれらの塩を含む混合溶液を用いて触媒担体に単に含浸担持した比較例9の排ガス浄化用触媒は、活性評価を行った触媒の中で最も低いNOx還元能を示した。比較例9の排ガス浄化用触媒では、RhとAuが固溶しておらず、それゆえAuによるRhの酸化抑制効果を得ることができないと考えられる。これらの結果から、RhとAuを原子レベルで固溶させてこれらの金属を同一の粒子内に共存させることで、AuによってRhの酸化が抑制され、それによってRhのNOx還元活性を向上させることができると考えられる。"