iC510脂肪族炭化水素およびC610芳香族炭化水素からなる群から選択された第一溶媒に溶解したC425カルボン酸のアルカリ金属塩と、水溶液に溶解した金属塩とを反応させて、金属カルボン酸錯体を形成させるステップと、iiC625芳香族化合物、C625エーテル、C625脂肪族炭化水素およびC625アミンからなる群から選択された第二溶媒に溶解した前記金属カルボン酸錯体を加熱させて、ナノ粒子を製造するステップとを含む、金属、金属合金、金属酸化物および複合金属酸化物のナノ粒子の製造方法。前記金属は、鉄Fe、コバルトCo、チタンTi、バナジウムV、クロムCr、マンガンMn、ニッケルNi、銅Cu、亜鉛Zn、イットリウムY、ジルコニウムZr、モリブデンMo、ルテニウムRu、ロジウムRh、パラジウムPd、銀Ag、カドミウムCd、セリウムCe、白金Pt、金Au、バリウムBa、ストロンチウムSr、鉛Pb、水銀Hg、アルミニウムAl、ガリウムGa、インジウムIn、スズSnおよびゲルマニウムGeからなる群から選択され、前記アルカリ金属は、リチウムLi、ナトリウムNaおよびカリウムKからなる群から選択される、請求項1に記載の方法。前記金属塩は、塩化鉄IIIFeCl3、塩化鉄IIFeCl2、臭化鉄IIFeBr2、硫酸鉄IIFeSO4、硝酸鉄IIIFeNO33、ステアリン酸鉄IIFeO2C18H352、酢酸鉄IIFeOOCCH32、塩化コバルトIIICoCl3、塩化コバルトIICoCl2、硝酸コバルトIICoNO32、硫酸ニッケルIINiSO4、塩化ニッケルIINiCl2、硝酸ニッケルIINiNO32、四塩化チタンTiCl4、四塩化ジルコニウムZrCl4、ヘキサクロロ白金IV酸H2PtCl6、ヘキサクロロパラジウムIV酸H2PdCl6、塩化バリウムBaCl2、硫酸バリウムBaSO4、塩化ストロンチウムSrCl2、硫酸ストロンチウムSrSO4、酢酸亜鉛ZnOOCH32、酢酸マンガンMnOOCH32、酢酸セリウムIII水和物CH3COO3CexH2O、臭化セリウムIII水和物CeBr3xH2O、塩化セリウムIII七水和物CeCl37H2O、炭酸セリウムIII水和物Ce2CO3xH2O、フッ化セリウムIII水和物CeF3xH2O、セリウムIII2エチルヘキサノアートCH3CH23CHC2H5CO23Ce、ヨウ化セリウムIIICeI3、硝酸セリウムIII六水和物CeNO336H2O、シュウ酸セリウムIII水和物CeC2O43xH2O、過塩素酸セリウムIIICeClO43、硫酸セリウムIII水和物Ce2SO43xH2O、鉄IIIアセチルアセトネートFeacac3、コバルトアセチルアセトネートCoacac3、ニッケルアセチルアセトネートNiacac2、銅IIアセチルアセトネートCuacac2、バリウムアセチルアセトネートBaacac2、ストロンチウムアセチルアセトネートSracac2、セリウムIIIアセチルアセトネート水和物acac3CexH2O、白金IIアセチルアセトネートPtacac2、パラジウムアセチルアセトネートPdacac2、チタンテトライソプロポキシドTiiOC3H74およびジルコニウムテトラブトキシドZrOC4H94からなる群から選択される、請求項1に記載の方法。前記金属塩は、塩化鉄III六水和物FeCl36H2O、二塩化鉄II四水和物FeCl24H2O、塩化コバルトIII六水和物CoCl36H2O、塩化コバルトII四水和物CoCl24H2O、塩化クロムIII六水和物CrCl36H2Oおよび塩化マンガンII四水和物MnCl24H2Oからなる群から選択される、請求項1に記載の方法。前記C425カルボン酸のアルカリ金属塩は、オレイン酸ナトリウムsodiumoleate、ステアリン酸ナトリウムsodiumstearate、ラウリン酸ナトリウムsodiumlaurate、オレイン酸カリウムpotassiumoleate、ステアリン酸カリウムpotassiumstearate、ラウリン酸カリウムpotassiumlaurate、ドデシル硫酸ナトリウムsodiumdodecylsulfateSDSおよびドデシルベンジル硫酸ナトリウムsodiumdodecylbenzylsulfonateDBSからなる群から選択される、請求項1に記載の方法。前記第一溶媒は、ヘキサン、ヘプタン、ペンタン、オクタン、ヘキサデカン、オクタデカン、キシレン、トルエンおよびベンゼンからなる群から選択される、請求項1に記載の方法。前記第二溶媒は、オクタデカンoctadecane、エイコサンeicosane、ヘキサデカンhexadecane、エイコセンeicosene、フェナントレンphenanthrene、ペンタセンpentacene、アントラセンantracene、ビフェニルbiphenyl、ジメチルビフェニールdimethylbiphenyl、フェニルエーテルphenylether、オクチルエーテルoctylether、デシルエーテルdecylether、ベンジルエーテルbenzylether、トリオクチルアミンtrioctylamine、ヘキサデシルアミンhexadecylamineおよびオクタデシルアミンoctadecylamineからなる群から選択される、請求項1に記載の方法。ステップiiの開始の前に前記第二溶媒に溶解した前記金属カルボン酸錯体に、C425カルボン酸がさらに添加される、請求項1に記載の方法。前記C425カルボン酸は、オレイン酸oleicacid、ステアリン酸stearicacid、ラウリン酸lauricacid、パルミチン酸palmaticacid、オクタン酸octanoicacidおよびデカン酸decanoicacidからなる群から選択される、請求項8に記載の方法。ステップiにおいて、前記水溶液は、エタノールおよび/またはメタノールを含む、請求項1に記載の方法。ステップiiにおいて、前記金属カルボン酸錯体溶液は、200°Cと前記第二溶媒の沸点との間の温度まで加熱される、請求項1に記載の方法。前記温度は、1分から24時間の間維持される、請求項1に記載の方法。前記金属カルボン酸錯体溶液は、1°C/minと200°C/minとの間の加熱速度で前記温度まで加熱される、請求項1に記載の方法。ナノ結晶とも呼ばれる多様なナノ粒子は、超高密度磁気データ保存媒体、生物医学的標識試薬、ナノスケール電子工学、ならびに非常に效率の高いレーザービームveryhighlyefficientlaserbeamsおよび非常に明るい光学装置verybrightopticaldevicesのための原料といったsourcematerialナノテクノロジーのような新興分野の応用分野のための物質となりうる。そこで、多様なナノ粒子の開発が活発に試みされている。このような広範囲の応用のためには、サイズ差が5未満の単分散ナノ粒子の合成方法は、基材basematerialsの基本的な特性を調節するにために非常に重要である。その理由は、ナノ粒子の特性はナノ粒子のサイズに強く依存するからである。例えば、半導体におけるナノ結晶に基づいた光学器具の色相鮮明度の決定因子は、第一にナノ粒子のサイズの均一性である。このような単分散磁性ナノ粒子は超高密度磁気保存媒体ultrahighdensitymagneticstoragemediaに応用するため、必要不可欠な基材である。単分散ナノ粒子は上述されたように広範囲の分野で使用されることができることから、基礎ナノ粒子物質を大量製造するための方法を開発することが強く要求されている。残念ながら、今まで知られている単分散ナノ粒子を合成する方法はグラム以下単位の量に制限されている。本発明の第一の目的は、iC510脂肪族炭化水素およびC610芳香族炭化水素からなる群から選択された第一溶媒に溶解したC425カルボン酸のアルカリ金属塩と水溶液に溶解した金属塩とを反応させて、金属カルボン酸錯体を形成させるステップと、iiC625芳香族化合物、C625エーテル、C625脂肪族炭化水素およびC625アミンからなる群から選択された第二溶媒に溶解した前記金属カルボン酸錯体を加熱させて、ナノ粒子を製造するステップとを含む方法を提供することで達成される。本発明によると、金属カルボン酸錯体metalcarboxylatecomplexを合成するための金属塩は金属イオンと陰イオンで構成され、金属イオンは鉄Fe、コバルトCo、チタンTi、バナジウムV、クロムCr、マンガンMn、ニッケルNi、銅Cu、亜鉛Zn、イットリウムY、ジルコニウムZr、モリブデンMo、ルテニウムRu、ロジウムRh、パラジウムPd、銀Ag、カドミウムCd、セリウムCe、白金Pt、金Au、バリウムBa、ストロンチウムSr、鉛Pb、水銀Hg、アルミニウムAl、ガリウムGa、インジウムIn、スズSnまたはゲルマニウムGeからなる群から選択され、陰イオンは、C425カルボン酸からなる群から選択される。金属カルボン酸錯体を調整するために用いられる金属塩は、塩化鉄III六水和物FeCl36H2O、二塩化鉄II四水和物FeCl24H2O、塩化コバルトIII六水和物CoCl36H2O、塩化コバルトII四水和物CoCl24H2O、塩化クロムIII六水和物CrCl36H2O、塩化マンガンII四水和物MnCl24H2O、塩化鉄IIIFeCl3、塩化鉄IIFeCl2、臭化鉄IIFeBr2、硫酸鉄IIFeSO4、硝酸鉄IIIFeNO33、ステアリン酸鉄IIFeO2C18H352、酢酸鉄IIFeOOCCH32、塩化コバルトIIICoCl3、塩化コバルトIICoCl2、硝酸コバルトIICoNO32、硫酸ニッケルIINiSO4、塩化ニッケルIINiCl2、硝酸ニッケルIINiNO32、四塩化チタンTiCl4、四塩化ジルコニウムZrCl4、ヘキサクロロ白金IV酸H2PtCl6、ヘキサクロロパラジウムIV酸H2PdCl6、塩化バリウムBaCl2、硫酸バリウムBaSO4、塩化ストロンチウムSrCl2、硫酸ストロンチウムSrSO4、酢酸亜鉛ZnOOCH32、酢酸マンガンMnOOCH32、酢酸セリウムIII水和物CH3COO3CexH2O、臭化セリウムIII水和物CeBr3xH2O、塩化セリウムIII七水和物CeCl37H2O、炭酸セリウムIII水和物Ce2CO3xH2O、フッ化セリウムIII水和物CeF3xH2O、セリウムIII2エチルヘキサノアートCH3CH23CHC2H5CO23Ce、ヨウ化セリウムIIICeI3、硝酸セリウムIII六水和物CeNO336H2O、シュウ酸セリウムIII水和物CeC2O43xH2O、過塩素酸セリウムIIICeClO43、硫酸セリウムIII水和物Ce2SO43xH2O、鉄IIIアセチルアセトネートFeacac3、コバルトアセチルアセトネートCoacac3、ニッケルアセチルアセトネートNiacac2、銅IIアセチルアセトネートCuacac2、バリウムアセチルアセトネートBaacac2、ストロンチウムアセチルアセトネートSracac2、セリウムIIIアセチルアセトネート水和物acac3CeXH2O、白金IIアセチルアセトネートPtacac2、パラジウムアセチルアセトネートPdacac2、チタンテトライソプロポキシドTiiOC3H74およびジルコニウムテトラブトキシドZrOC4H94からなる群から選択される。合金および複合金属酸化物の単分散ナノ粒子を合成する場合、上述された二つまたはそれ以上の化合物の混合物が本発明における金属塩として用いられる。本発明のii工程で前記金属カルボン酸錯体溶液を得るため、金属カルボン酸錯体を溶かすために以下の溶媒が使用される。エーテル、即ち、オクチルエーテル、ブチルエーテル、ヘキシルエーテル、ベンジルエーテル、フェニルエーテルおよびデシルエーテル;芳香族化合物、即ち、トルエン、キシレン、メシチレンおよびベンゼン;アルコール、即ち、オクチルアルコール、デカノール、ヘキサデカノール、エチレングリコール、12オクタンジオール12octanediol、12ドデカンジオール12dodecanediolおよび12ヘキサデカンジオール12hexadecanediol;炭化水素、即ち、ヘプタン、オクタン、デカン、ドデカン、テトラデカン、エイコセンeicosene、オクタデカンおよびヘキサデカン;ジメチルスルホキシドdimethylsulfoxideDMSOおよびジメチルホルムアミドdimethylformamideDMF;アルキルアミンalkylamines、即ち、オレイルアミンoleylamine、ヘキサデシルアミン、トリオクチルアミンhexadecylaminetrioctylamineおよびオクチルアミンである。本発明によると、前記金属カルボン酸錯体溶液は200°Cと第二溶媒の沸点との間まで加熱され、また前記金属カルボン酸錯体溶液は、1°C/minと200°C/minとの間の加熱速度で加熱される。本発明によると、前記金属カルボン酸錯体溶液は200°Cと第二溶媒の沸点との間、より望ましくは300°Cと第二溶媒の沸点との間の温度で、そして1分から24時間で、より望ましくは1分から1時間で熟成ageされる。本発明によると、金属、金属酸化物、合金および複合金属酸化物の単分散ナノ粒子のサイズと形状は、界面活性剤の量、溶媒の種類、熟成温度、および加熱速度のような反応パラメーターを変更させることで容易に調節される。さらに、本発明によると、界面活性剤と金属カルボン酸錯体とのモル比率が1:0.1から1:100までの間で、より望ましくは1:0.1から1:20までの間で、界面活性剤と金属カルボン酸錯体とのモル比率を変化させることで、金属、金属酸化物、合金および複合金属合金の単分散ナノ粒子のサイズは調節される。さらに本発明によると、金属、金属酸化物、合金および複合金属酸化物の単分散ナノ粒子のサイズは、異なる沸点を有した第二溶媒を変更することで調節される。例えば、オレイン酸鉄錯体が、溶媒として1ヘキサデセン沸点=274°C、オクチルエーテル沸点=287°C、1オクタデセン沸点=317°C、1エイコセン沸点=330°Cおよびトリオクチルアミン沸点=365°Cで熟成される場合、おおよそ5、9、12、16および22nmの多様な直径を有した単分散酸化鉄ナノ粒子がそれぞれ製造された。本発明によると、金属、金属酸化物、合金および複合金属酸化物の単分散ナノ粒子は、凝集剤を添加して溶液から沈澱された後、遠心分離によって回収される。ここで凝集剤は、ナノ粒子を分散させず、溶液からナノ粒子の沈澱を誘導する溶媒である。本発明によって合成されたナノ粒子のなかで、酸化鉄の磁性ナノ粒子と鉄ナノ粒子は図18で示している典型的な超常磁性superparamagnetismの特徴を示す。さらに、直径が16nmより大きい磁性ナノ粒子は、磁気のデータ保存媒体に用いられる十分な高い磁気モーメントを有する強磁性またはフェリ磁性を室温で示す。したがって、多くの工業的な用途を有しうる。本発明はサイズの選択の工程なしに、金属、合金、金属酸化物の単分散ナノ粒子を製造する大量合成方法を開示する。ここで言及されたナノ粒子は、形状だけではなくサイズもほぼ均一である。したがって、本方法により得られた単分散ナノ粒子は前述の多様な応用分野で所望される特性を有する。本発明の第一の特徴は、簡易で環境に優しく、金属、合金、金属酸化物および複合金属酸化物の単分散ナノ粒子を100gレベルで大量製造する合成方法である。本発明の方法を通じて調整された前記ナノ粒子は、凝集されることなく多様な溶媒で再分散されることができる。さらに前記ナノ粒子は、緩やかな蒸発によって長距離秩序度を有する2次元または3次元の超格子superlatticesになるように集合することができる。なぜなら、前記ナノ粒子のサイズと形状の均一性は、前記ナノ粒子が自己集合selfassemblyによって超格子を形成することを許容するからである。その結果、本発明によって合成されたナノ粒子は、テラビット/平方インチの範囲ほどの高密度磁気保存装置、ならびに磁気共鳴イメージのための造影剤contrastagentおよびドラックデリバリーシステムのような生物医学のために用いられることができる潜在的候補である。本発明の上記目的および他の利点は、提示された本発明の実施例を添付された図面を参照し詳細に説明することによって、より明らかになるだろう。本発明を実施する最善の形態および対応する方法が、以下に説明される。しかし、ここで示している実施および方法は、単に本発明の根本的な概念の実行を説明することに役に立つ実施例である。以下に示される典型的な実施例は、基本的なアイディアおよび方法を完全に説明するものでも、本発明の範囲を制限するものでもない。さらに、本技術の当業者は、本発明の根本的な概念およびその実施を容易に修正し、変更することができるだろう。オレイン酸鉄錯体の合成本発明による単分散ナノ粒子を合成する方法の最初の典型的な実施例では、塩化鉄FeCl36H2O40mmol10.8gおよびオレイン酸ナトリウム120mmol36.5gをエタノール80ml、蒸留水60ml、およびヘキサン140mlを含む溶媒混合物に溶解させた。その後70°Cにその混合物を加熱して、オレイン酸鉄錯体を得るために4時間その温度で維持した。この工程の間に、初期に深紅色だった水層が透明になり、初期に透明だった有機層が深紅色に変化した。これは、オレイン酸鉄錯体の合成が成功したことを示す。反応の完了後、金属オレイン酸錯体を含む上部有機層を分離した。その後ヘキサンが留去すると、蝋状の固体形態になった。図1に、生成物であるオレイン酸鉄錯体のFTIRスペクトラムは、1700cm1においてCO伸縮ピークを示し、これは金属オレイン酸錯体の特有の性質である。球形の単分散酸化鉄ナノ粒子の大量合成-Aここで開示された本発明による球形の単分散酸化鉄ナノ粒子の超大量合成の最初の典型的な実施例では、室温かつ不活性環境inertatmosphere下で、実施例1によって合成されたオレイン酸鉄錯体36gを脱水されたオクタデセン200gとオレイン酸5.7gとの混合物に添加した。その結果得られた混合物は、320°Cまで加熱され、その後30分間その温度を維持しながら熟成された。その工程の間に、最初は透明だった溶液が黒茶色になった。これはオレイン酸鉄錯体が完全に分解discomposeされ、酸化鉄ナノ粒子が生成されたことを示す。得られたナノ粒子を含む溶液は、室温で冷却された。溶液に過量のエタノールが加えられると、黒色の沈殿物が得られた。その後、溶液は遠心分離によって分離された。その後、得られた上清液supernatantを除去した。この洗浄工程は少なくとも3回繰り返し、その後、残余物に含まれたエタノールを真空乾燥によって除去した。得られた製造物は、ヘキサン中に容易に再分散されると、所望の鉄ナノ粒子が形成された。得られた直径12nmの鉄ナノ粒子の観察とデータ分析結果を次に記載する。図2に、得られた鉄ナノ粒子の透過型電子顕微鏡transmissionelectronmicroscopeTEMイメージが示される。このイメージは直径12nmの球形の酸化鉄ナノ粒子の典型的なTEM写真であり、得られたナノ粒子が球形であり、それらの粒子のサイズが単分散であることを示す。図3cに、直径12nmの単分散球形酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子の高解像度TEMイメージが示される。これは、得られたナノ粒子は高度に結晶質であることを示す。図4は、二つの標準物質、比較用バルクγFe2O3マグヘマイトおよびバルクFe3O4磁鉄鉱と、直径12nmの酸化鉄ナノ粒子とのXASスペクトラム左側とXMCDスペクトラム右側を示す。標準物質は、立方格子定数cubiclatticeconstantで差が僅か約1のほぼ同一なスピネルspinel結晶構造を有する。XASとXMCDデータ結果から、γFe2O31xFe3O4x式の酸化鉄ナノ粒子における組成の定量的な推算が行われた。その結果、直径12nmのナノ粒子において、x=0.68であった。図5に、実施例2で合成された直径12nmの球形の酸化鉄ナノ粒子の典型的な粉末X線回折Xraydiffractionパターンが示される。得られた磁鉄鉱Fe3O4ナノ粒子の粉末X線回折パターンは、ナノ粒子が高度に結晶質であることを示す。単分散球形酸化鉄ナノ粒子の大量合成-B本発明により、直径が5nmの球形の単分散酸化鉄ナノ粒子を合成するため、実施例2に記載された方法と類似の方法を実施した。脱水されたヘキサデセン100gとオレイン酸5.7gとを含む混合物にオレイン酸鉄錯体18gを不活性環境下で添加し、その結果により得られた混合物を280°Cまで加熱して、その後、混合物を1時間還流温度下で熟成させた。その結果、直径5nmのコロイド性酸化鉄ナノ粒子が形成された。得られた溶液を室温まで冷却した。その後、洗浄のためにエタノールが添加された。その結果、黒色沈殿物が発生し、回転速度2000rpmで遠心分離し、沈澱したナノ粒子を回収した。その後、この洗浄工程をすくなくとも3回繰り返し、真空乾燥によりエタノールを除去して、所望の酸化鉄ナノ粒子を得た。得られたナノ粒子はヘキサンやトルエンのような無極性有機溶媒中に容易に再分散された。図6に、得られたナノ粒子のTEMイメージが示される。これは、実施例3で合成された直径5nmの球形酸化鉄ナノ粒子が粒子のサイズにおいて、ほぼ単分散であることを示す。図3aに示した直径5nmの球形の単分散酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子の高解像度TEMイメージは、ナノ粒子が高度に結晶質であることを示す。図4は二つの標準物質、比較用バルクγFe2O3マグヘマイトおよびバルクFe3O4磁鉄鉱と、直径5nmの酸化鉄ナノ粒子とのXASスペクトラム左側グラフとXMCDスペクトラム右側グラフを示す。これは、得られたナノ粒子が、立方格子定数で差がわずか約1の標準バルク物質とほぼ同一なスピネル結晶構造を有することを示す。得られた直径5nmのナノ粒子のXASおよびMCDスペクトラムは、両者ともγFe2O3のスペクトラムと非常に類似していることから、Fe3のみを含むことを示す。XASとXMCDスペクトラムデータより、γFe2O31xFe3O4x式の酸化鉄ナノ粒子において組成の定量的な推算が行われた。その結果、直径5nmのナノ粒子において、x=0.20になった。したがって、得られた直径5nmの酸化鉄ナノ粒子において、γFe2O3の状態が主な状態と結論付けることができる。単分散球形の酸化鉄ナノ粒子の大量合成-C用いられた溶媒をオクチルエーテルに置換したこと、および最終熟成温度を300°Cに設定したことを除き、実施例3に記載された反応条件と同一の反応条件を用いて直径9nmの単分散球形酸化鉄ナノ粒子を合成した。得られた直径9nmの単分散球形酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子のTEMイメージが、図7に示される。これは、球形酸化鉄ナノ粒子が粒子のサイズにおいて単分散であることを示す。図3bで示した得られた直径9nmの単分散球形の酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子の高解像度TEMイメージは、得られたナノ粒子が高度に結晶質であることを示す。図4は比較用として二つの標準物質、バルクγFe2O3マグヘマイトおよびバルクFe3O4磁鉄鉱、並びに得られた直径9nmの酸化鉄ナノ粒子のXASスペクトラム左側グラフとXMCDスペクトラム右側グラフを示す。ここで得られたナノ粒子は、立方格子定数で差が約1の標準物質のように、ほぼ同一なスピネル結晶構造を有する。XASとXMCDスペクトラムデータから、γFe2O31xFe3O4x式の得られた酸化鉄ナノ粒子における組成の定量的な推算が行われた。その結果、直径9nmのナノ粒子において、x=0.57となった。単分散球形酸化鉄ナノ粒子の大量合成-D使用された溶媒を1エイコセンに置換したこと、および最終熟成温度を330°Cに設定したことを除き、直径16nmの単分散酸化鉄ナノ粒子が実施例3に記載された反応条件と同一の反応条件を用いて合成された。本発明によって合成された直径16nmの球形酸化鉄ナノ粒子の典型的なTEMイメージが図8に示される。これは、直径16nmの球形酸化鉄ナノ粒子がサイズにおいて単分散であることを示す。図3dに、大きさ16nmの単分散球形酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子の高解像度TEMイメージは、ナノ粒子の構造における高度の結晶質を示す。図4は比較用の二つの標準物質、バルクγFe2O3マグヘマイトおよびバルクFe3O4磁鉄鉱ならびに直径16nmの合成された酸化鉄ナノ粒子のXASスペクトラムとXMCD結果を示す。これは、得られたナノ粒子が立方格子定数で、差が僅か約1のほぼ同一なスピネル結晶構造を有することを示す。XASとXMCDスペクトラムデータから、γFe2O31xFe3O4x式の得られた酸化鉄ナノ粒子における組成の定量的推算が行われた。その結果、合成された16nmのナノ粒子においてx=0.86となることが示唆された。単分散球形酸化鉄ナノ粒子の大量合成-E使用された溶媒をトリオクチルアミンに置換したこと、および最終反応温度を360°Cに設定することを除き、直径22nmの単分散球形酸化鉄ナノ粒子を実施例3に記載された反応条件と同一の反応条件を用いて合成した。図9に、本発明により合成された22nmの球形酸化鉄ナノ粒子の典型的なTEMイメージが示される。これは、22nmの球形酸化鉄ナノ粒子が粒子のサイズにおいて単分散であることを示す。図3eに、大きさ22nmの単分散球形酸化鉄磁鉄鉱ナノ粒子の高解像度TEMイメージは、大きさ22nmのナノ粒子の高度な結晶質を示す。図4は比較用の二つの標準物質、バルクγFe2O3マグヘマイトおよびバルクFe3O4磁鉄鉱ならびに直径22nmの球形酸化鉄ナノ粒子のXASスペクトラムおよびXMCD測定の結果を示す。これは、合成された大きさ22nmの球形ナノ粒子が立方格子定数で、差が僅か約1のほぼ同一なスピネル結晶構造を有することを示す。XASとXMCDスペクトラムデータから、γFe2O31xFe3O4x式の得られた酸化鉄ナノ粒子における組成の定量的推算が行われた。その結果、大きさ22nmのナノ粒子において、x=1.00となった。したがって、合成された大きさ22nmのナノ粒子が純粋な磁鉄鉱magnetiteであることを示す。単分散酸化マンガンナノ粒子の合成直径12nmの単分散立方体形態の酸化マンガンMnOナノ粒子が、実施例2に記載された方法と類似の方法を用いて、本発明により合成された。オレイン酸マンガン1.24gを脱水された1オクタデセン10gを含む溶液に不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を320°Cまで加熱し、還流温度で1時間熟成させ、黒茶色のコロイド性マンガンナノ粒子を形成させた。。図10に、本発明によって合成された12nmの立方体状の酸化マンガンナノ粒子の典型的なTEMイメージが示されている。これは、ナノ粒子は直径の大きさにおいて極めて均一であることを示す。図11は大きさ12nmの立方体状の酸化マンガンナノ粒子の典型的な粉末X線回折XRDパターンである。これは、面心立方体facecentercube状の酸化マンガンナノ粒子が実施例7の方法によって合成されたことを示す。単分散酸化コバルトCoOナノ粒子の合成実施例2に記載された方法と類似の方法を利用することで、単分散弾丸形bulletshaped酸化コバルトナノ粒子が、本発明により合成された。オレイン酸コバルト1.25gを脱水された1オクタデセン10gを含む溶液に不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を320°Cまで加熱し、還流温度で1時間熟成させ、薄い茶色のコロイド性酸化コバルトナノ粒子を形成させた。酸化コバルトの場合、固有の結晶異方性を有していることが知られており、酸化コバルトナノ粒子がc軸に沿って優先的に成長することが観察された。図12に、本発明によって合成された弾丸形酸化コバルトナノ粒子のTEMイメージの例およびその二次元配列が示されている。図12のTEMイメージは、弾丸形酸化コバルトナノ粒子は単分散であること、およびそれらは蜂の巣型の構造および自己集合的超格子構造を形成することを示す。また、図12の右側上端挿入図に示されている電子回折パターンは、合成された弾丸形酸化コバルトナノ粒子がウルツアイトWurtzite結晶構造を有することを示唆する。さらに、図12の下端に示されている弾丸形酸化コバルトナノ粒子の高解像度TEMは、ナノ粒子が高度に結晶質であることを示す。図13は鉛筆形pencilshaped酸化コバルトナノ粒子の典型的な粉末X線回折XRDパターンであり、また酸化コバルトナノ粒子がZnOと類似のウルツアイト構造を有することを示す。単分散鉄ナノ粒子の合成大きさ20nmの単分散立方体状鉄ナノ粒子が、実施例2に記載された方法と類似の方法を用いて、本発明により合成された。オレイン酸鉄錯体1.24gを、丸底フラスコ中の脱水されたオレイン酸5gを含む50mlの溶液に、不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を370°Cまで加熱し、その温度で1時間熟成させた。その結果、黒色のコロイド性鉄ナノ粒子を形成させた。本発明でオレイン酸鉄錯体の熱分解が例えば350°C以上の高温でおこる場合、ナノ粒子が鉄に自己還元することを注意しなければならない。図14に、本発明によって合成された大きさ20nmの立方体状鉄ナノ粒子のTEMイメージの例が示される。これは、得られたナノ粒子は直径の大きさにおいて非常に均一であることを示す。図14の右側上端の挿入図に示される電気回折パターンは、合成された大きさ20nmの鉄ナノ粒子が体心立方結晶bodycenteredcrystal構造を有することを示唆する。さらに、図14の右側下端の挿入図に示される大きさ20nmの鉄ナノ粒子の高解像度TEMは、得られたナノ粒子が高度に結晶質であり、大きさ20nmの鉄ナノ粒子の表面は、FeOの薄い層により不動態化されていることを示唆する。図15は大きさ20nmの立方体状の鉄ナノ粒子の典型的な粉末X線回折XRDパターンであり、高度に体心立方結晶質の鉄の核が、FeOの薄い表面層により不動態化されていることを示唆する。単分散球形コバルトフェライトCoFe2O4粒子の合成実施例1で説明された合成方法によって、エタノール40ml、水30ml、ヘキサン70mlの混合物中のオレイン酸ナトリウム24.36gと塩化鉄III水和物FeCl36H2O5.4gと塩化コバルトIII水和物CoCl36H2O2.4gとを反応させて合成された鉄/オレイン酸コバルト錯体1.22gを、脱水された1オクタデセン10gを含む溶媒に不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を320°Cまで加熱し、その温度で30分維持した。この工程の間に、前駆体は完全に熱分解され、バイメタルフェライトbimetallicferriteナノ粒子が形成された。その後、溶液を室温まで冷却した。余分な界面活性剤と副産物を除去するため、脱水および脱気されたエタノールを添加すると、黒茶色の沈殿物が発生した。ここで上清をデカントで、または遠心分離することによって除去した。その後、この洗浄工程は3回またはその以上繰り返され、エタノールが真空乾燥によって除去された。この結果により得られた直径8nmの球形コバルトフェライトCoFe2O4ナノ粒子が、ヘキサンの中に容易に再分散された。この方法によって合成されたコバルトフェライトナノ粒子のTEMイメージが、図16に示される。これは、得られた直径8nmの球形コバルトフェライトCoFe2O4ナノ粒子が単分散であることを示唆する。単分散球形マンガンフェライトMnFe2O4ナノ粒子の合成実施例10における反応条件と類似の反応条件下で、単分散球形のマンガンフェライトMnFe2O4ナノ粒子が合成された。オレイン酸鉄1.8gとオレイン酸マンガン0.62gとを、脱水された1オクタデセン10gを含む溶媒に、不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を320°Cまで加熱し、その後そのの温度で30分間維持した。実施例9と同一の洗浄工程を通じて、大きさ9nmの球形マンガンフェライトMnFe2O4ナノ粒子が合成された。上記で説明された方法によって合成されたマンガンフェライトMnFe2O4ナノ粒子のTEMイメージが、図17に示される。これは、大きさ9nmの球形マンガンフェライトナノ粒子が単分散であることを示す。球形酸化鉄ナノ粒子の磁気的性質実施例2、3、4、5および6で合成された5、9、12、16および22nmの球形酸化鉄ナノ粒子を、5~380Kの間で100Oeを使用したゼロ磁場冷却zerofieldcoolingした後、超伝導量子干渉素子superconductingquantuminterferencedeviceを利用して磁化の熱依存性を測定した。ゼロ磁場冷却方法を使った温度に対しての磁化の測定データのグラフが図18に示される。グラフは、参照用の5、9、12、16および22nmの球形の酸化鉄ナノ粒子のデータと非常に類似している。図18のグラフは、直径5、9、12、16および22nmの球形の酸化鉄ナノ粒子の遮断温度blockingtemperatureがそれぞれ30、80、125、230および260Kに測定されたことを示す。すべての酸化鉄サンプルは遮断温度を超えると、超常磁性superparamagnetic挙動を示し、ナノ粒子の直径が増加するに伴い、遮断温度は連続的に増加した。単分散球形酸化亜鉛ZnOナノ粒子の合成実施例1で説明された合成方法によって、エタノール40ml、水30mlおよびヘキサン70mlを含んだ混合物中のオレイン酸ナトリウム24.36gと塩化亜鉛ZnCl25.45gとを反応させて合成されたオレイン酸亜鉛錯体12gを安定するように配位結合するTOPO溶媒60gに不活性環境下で添加し、その結果により得られた混合物を330°Cまで加熱させ、その温度で1時間保存した。この工程の間に、前駆体は完全に熱分解され、酸化亜鉛ナノ粒子が形成された。その後、溶液を室温まで冷却させた。余分な界面活性剤および副産物を除去するため、無水の脱気されたエタノールを添加すると、白色の沈殿物が形成された。上清はデカントまたは遠心分離することによって除去された。その後、この洗浄工程は3回またはそれ以上繰り返し、真空乾燥によってエタノールが除去された。この結果により得られた直径5nmの酸化亜鉛ナノ粒子がヘキサン中に容易に再分散された。本実施例13の方法によって合成された酸化亜鉛ナノ粒子のTEMイメージが、図19に示される。これは大きさ5nmの球形酸化亜鉛ナノ粒子が単分散であることを示唆する。単分散球形セリアCeO2ナノ粒子の合成実施例1で説明された合成方法により、エタノール40ml、水30mlおよびヘキサン70mlを含む混合溶媒中のオレイン酸ナトリウム18.27gと塩化セリウムIII水和物CeCl37H2O7.45gとを反応させて合成されたオレイン酸セリウム錯体20gをオレイルアミン200ml安定するように配位結合する溶媒に不活性環境下で添加した。その結果により得られた混合物を320°Cまで加熱させ、その温度で2時間維持した。この工程の間に、前駆体は完全に熱分解され、セリアナノ粒子が形成された。その後、溶液を室温まで冷却した。余分な界面活性剤と副産物を除去するため、脱水および脱気されたエタノールを添加すると、白色の沈殿物が形成された。上清はデカントまたは遠心分離することによって除去された。その後、この洗浄工程は3回またはそれ以上繰り返され、真空乾燥によってエタノールが除去された。この結果により得られた直径2nmのセリアナノ粒子がヘキサン中に容易に再分散された。本実施例14の方法によって合成されたセリアナノ粒子のTEMイメージが、図20に示される。これは大きさ2nmの球形セリアナノ粒子が単分散であることを示唆する。