"層状粘土鉱物と、前記層状粘土鉱物の層間にインターカレーションさせた陽イオンと、を有し、前記層状粘土鉱物がスメクタイト類に属し、前記陽イオンのイオン半径が1.1Å以上であることを特徴とする放射性Csイオン吸着剤。前記層状粘土鉱物がモンモリロナイト又はバイデライトであることを特徴とする請求項1に記載の放射性Csイオン吸着剤。前記陽イオンがRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンであることを特徴とする請求項1又は請求項2に記載の放射性Csイオン吸着剤。95相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.85°以上8.46°以下であることを特徴とする請求項1~3のいずれか1項に記載の放射性Csイオン吸着剤。化学式1で表されることを特徴とする請求項1~4のいずれか1項に記載の放射性Csイオン吸着剤。化学式1で、MがRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンであり、mが0<m≦0.33を満たす数である。100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオンを分散させた水溶液中にスメクタイト類の層状粘土鉱物を分散してから、前記層状粘土鉱物と前記陽イオンとを分散させた水溶液を攪拌することを特徴とする放射性Csイオン吸着剤の製造方法。本発明は、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、脱離可能な放射性Csイオン吸着剤及びその製造方法を提供することを課題とする。上記事情を鑑みて、本発明者は試行錯誤した結果、通常の層状粘土鉱物に含まれているNaイオン、Liイオン、Hイオンの一部又は全部をRbイオンとイオン交換して、あらかじめCsイオンとイオン半径の近いRbイオンを層状化合物の層間にインターカレーションしたものを放射性Csイオン吸着剤として用いると、Csイオンの大きさより僅かに小さいだけなので、イオン交換により、Csイオンを層間や表面に容易に吸着させることができるとともに、水あるいは弱酸性溶液により、吸着させたCsイオンの脱離させることができることが分かった。また、脱離後、再び放射性Csイオン吸着剤として利用できることも分かり、本発明を完成した。本発明は、以下の構成を有する。1層状粘土鉱物と、前記層状粘土鉱物の層間にインターカレーションさせた陽イオンと、を有し、前記層状粘土鉱物がスメクタイト類に属し、前記陽イオンのイオン半径が1.1Å以上であることを特徴とする放射性Csイオン吸着剤。2前記層状粘土鉱物がモンモリロナイト又はバイデライトであることを特徴とする1に記載の放射性Csイオン吸着剤。3前記陽イオンがRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンであることを特徴とする1又は2に記載の放射性Csイオン吸着剤。495相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.85°以上8.46°以下であることを特徴とする1~3のいずれかに記載の放射性Csイオン吸着剤。5化学式1で表されることを特徴とする1~4のいずれかに記載の放射性Csイオン吸着剤。化学式1で、MがRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンであり、mが0<m≦0.33を満たす数である。6100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオンを分散させた水溶液中にスメクタイト類の層状粘土鉱物を分散してから、前記層状粘土鉱物と前記陽イオンとを分散させた水溶液を攪拌することを特徴とする放射性Csイオン吸着剤の製造方法。本発明の放射性Csイオン吸着剤は、層状粘土鉱物と、前記層状粘土鉱物の層間にインターカレーションさせた陽イオンと、を有し、前記層状粘土鉱物がスメクタイト類に属し、前記陽イオンのイオン半径が1.1Å以上である構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。これにより、繰り返し使用可能な放射性Csイオン吸着剤として用いることができ、大量の低レベル放射性廃棄物を発生させるという課題を解消することができる。本発明の放射性Csイオン吸着剤の製造方法は、100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオンを分散させた水溶液中にスメクタイト類の層状粘土鉱物を分散してから、前記層状粘土鉱物と前記陽イオンとを分散させた水溶液を攪拌する構成なので、繰り返し使用可能な放射性Csイオン吸着剤を容易に製造することができる。本発明の実施形態以下、添付図面を参照しながら、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤及びその製造方法について説明する。<放射性Csイオン吸着剤>図1は、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤の一例を示す断面模式図である。図1に示すように、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、層状粘土鉱物11と、層状粘土鉱物11の層間にインターカレーション包接させた陽イオン19と、を有する。層状粘土鉱物11は、スメクタイト類に属する。スメクタイト類とは、粘土鉱物であるモンモリロナイト、バイデライト、ノントロナイト、サポナイト、ヘクトライトの総称である。層状粘土鉱物11として、モンモリロナイト、バイデライトを用いることがより好ましい。図1に示すように、層状粘土鉱物11は、2層以上の粘土鉱物層12を有する。粘土鉱物層12は、SiO-OH層13aと、無機酸化物層14と、SiO-OH層13bとを有している。無機酸化物層14は、SiO-OH層13a、13bにより挟持されている。図2は、図1のA部の拡大模式図である。SiO-OH層13a、13bは、Siを中心に配し、Oを頂点に配する三角錐形状の構造単位が連結されてなる層である。無機酸化物層14は、Al、Mg又はFeのいずれかの金属Meを中心に配し、Oを頂点に配する八面体形状の構造単位が連結されてなる層である。粘土鉱物層12は、珪酸SiO2、SiO2OH、水酸化アルミニウムAlOH3、水酸化マグネシウムMgOH2又は水酸化鉄FeOH3がシート状に積み重なった結晶構造を有する無機物である。陽イオン19のイオン半径6配位は1.1Å以上である。イオン半径の値は、Shannon、1976に基づく以下、同じ。これにより、イオン半径6配位が1.67Åである放射性Csイオンと容易にイオン交換させることができる。イオン交換とは、イオン結合などで結合したイオンが他のイオンと移り変わることである。1.1Å未満の陽イオンを用いた場合は、イオン交換が困難となる。例えば、イオン半径6配位は、Naイオンが1.02Åであり、Liイオンが0.76Åであり、Hイオンが-0.24Åであり、イオン交換させることができない。Naイオン、Liイオン、Hイオンは通常の層状粘土鉱物に含まれている。陽イオン19は、Rbイオン、Kイオン又はBa2イオンの群から選択されるいずれか一の陽イオンであることが好ましい。イオン半径6配位は、Rbイオンが1.52Åであり、Kイオンが1.52Åであり、Ba2イオンが1.35Åであり、これらの陽イオンは、イオン半径6配位が1.1Å以上である。図3は、通常の層状粘土鉱物の一例を示す図であって、Rbをインターカレーションさせる前の層状粘土鉱物の図1のA部に対応する部分の模式図である。通常の層状粘土鉱物は、層間Naイオン及びLiイオン等のイオン半径の小さい陽イオンを有する。層間距離は各層が同一の電荷を有するため、層同士のクーロン反発力を層間のNaイオン及びLiイオン等の陽イオン引力の釣り合いによって層間距離が決まっている。図4は、層状粘土鉱物の層間のNaイオンが水分子に水和された状態を示す模式図である。図4に示すように、粘土鉱物層間のNaイオンに水分子が近接すると、Naイオンの水和のギブスネルギーが大きいため、粘土鉱物層の表面に水分子が吸着せず、層間のNaイオンと吸着し、層間に水分子がインターカレーションされる。水中では、層状粘土鉱物の粒子の周りにたくさんの水分子が引き寄せられるため、Naイオンのまわりに水分子が幾層も重なり、粘土鉱物層同士をNaイオンで結びつけることができなくなる。これにより、粘土鉱物層12は、水中で上下の層間間隔を保持できずに、それぞれ一枚の層に分離して、層がバラバラになった状態になる。図5は、層状粘土鉱物が水中で多数の粘土鉱物層に分離した状態を示す模式図である。Rbイオンを層間に有した層状粘土鉱物では、Rbイオン水和のギブスエネルギーがNaイオンに比べて、小さいため、水中に粘土鉱物の粒子があっても、上下の層を引き離すだけの水分子が層間に入らず、Csイオンとイオン交換できるだけ十分な、層間距離を保つ。層間距離はd値は非特許文献4に基づく。また、粘土鉱物の層厚は、非特許文献5に基づく。また、粘土鉱物の層間のイオンの水和数は非特許文献6に基づく。また、水和のギブスエネルギーは非特許文献7に基づく。図6は、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10の一例を示した図であり、Rbイオンを層間に有する場合の図である。図4に示すように、Rbイオンのイオン半径は大きいので、クーロン反発力により決定された層間距離をより広げる。層間距離d値は、実施例の表1の相対湿度10のピーク値に基づく。図7は、水溶液中の本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10の一例を示した図であり、Rbイオンを層間に有する場合の図である。図5に示すように、水分子H2Oが層間のRbイオンとSiO-OH層13bとの間に侵入し、水素結合を形成する。これにより、層間距離をより広げる。層間距離d値は、実施例の表1の相対湿度95のピーク値に基づく。図8は、水溶液中の本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10で、Csイオンを吸着した一例を示した図である。Csイオンを高濃度で分散させた水溶液中に、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10を浸漬させると、RbイオンはCsイオンよりイオン半径6配位がわずかに小さいだけなので、濃度勾配により、図8に示すように、RbイオンはCsイオンに容易にイオン交換される。一方、通常の層状粘土鉱物の場合には、層間距離が狭く、水分子が侵入することが困難であるため、層間に存在する陽イオンがCsイオンでイオン交換されることはほとんどない。Csイオンを吸着した放射性Csイオン吸着剤10は、Rbイオン、Kイオン又はBa2イオンを分散させた水溶液に浸漬することにより、CsイオンがRbイオン、Kイオン又はBa2イオンとイオン交換され、層状粘土鉱物から容易に脱離される。これにより、再び放射性Csイオン吸着剤として利用できる。吸着脱離工程では、水溶液のpHを制御して、水溶液を弱酸性とすることが好ましい。例えば、CsイオンがHイオンとイオン交換してからHイオンがRbイオン、Kイオン又はBa2イオンとイオン交換して、CsイオンとRbイオン、Kイオン又はBa2イオンとのイオン交換反応を効率的にすることができる。脱離後の水溶液中には脱離させた放射性Csイオンが多量に存在する。この水溶液を乾燥することにより、放射性物質のみを濃縮することができる。これにより、低レベル放射性廃棄物の体積を今までよりもはるかに小さくすることができる。放射性Csイオン吸着剤は、95相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.85°以上8.46°以下である材料を用いることが好ましい。これにより、水溶液中で、層間に水分子を挿入して、陽イオンと水素結合させることにより、放射性Csイオン吸着剤の底面間隔d値を15.46Å以上にでき、イオン交換により、イオン半径が約1.8Åの放射性Csイオンを層間に容易に挿入できるとともに、層間から容易に取り出すことができる。放射性Csイオン吸着剤は、化学式1で表されることが好ましい。化学式1で、MがRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンからなる層間材料であり、mが0<m≦0.33を満たす数である。これにより、水溶液中で、層間に水分子を挿入して、陽イオンと水素結合させることにより、放射性Csイオン吸着剤の底面間隔d値を15.46Å以上にでき、イオン交換により、イオン半径が約1.8Åの放射性Csイオンを層間に容易に挿入できるとともに、層間から容易に取り出すことができる。<放射性Csイオン吸着剤の製造方法>本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤の製造方法は、100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオンを分散させた水溶液中にスメクタイト類の層状粘土鉱物を分散してから、前記層状粘土鉱物と前記陽イオンとを分散させた水溶液を攪拌する工程を有する。図9は、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤の製造方法の一例を示すフローチャートである。<1.分散工程>まず、100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオンのハロゲン化物の水溶液を調製する。不純物の影響を低減するため、超純水を用いることが好ましい。次に、前記水溶液にスメクタイト類の層状粘土鉱物を分散させる。100mM以上の濃度の水溶液を用いることにより、濃度勾配により、層状粘土鉱物の層間に一部の陽イオンがインターカレーションされる。<2.攪拌工程>次に、層状粘土鉱物を分散させた前記水溶液を、所定時間攪拌する。1時間以上攪拌することが好ましく、3時間以上攪拌することがより好ましい。これにより、層状粘土鉱物の層間により多くの陽イオンをインターカレーションさせることができる。<3.静置工程>次に、この水溶液を所定時間静置する。1日以上静置することが好ましく、2日間以上静置することがより好ましい。これにより、層状粘土鉱物の層間により多くの陽イオンをインターカレーションさせることができる。<4.容器交換工程>次に、静置した前記水溶液を、遠心分離用チューブ内に移す。遠心分離用チューブを用いて、前記1~3の工程を行った場合には、この工程は実施しない。<5.遠心分離工程>次に、遠心分離用チューブを遠心分離機にセットし、前記水溶液を遠心分離する。回転数は10000rpm以上とすることが好ましく、30000rpm以上とすることがより好ましい。また、1分間以上遠心分離することが好ましく、30分間以上遠心分離することがより好ましい。これにより、層間に陽イオンをインターカレーションさせた層状粘土鉱物からなる固相を液相から分離する。なお、遠心分離工程の代わりに濾過工程を用いて、固相を液相から分離してもよい。<6.超音波洗浄工程>次に、遠心分離用チューブ中の上澄み液を除去してから、水を加える。次に、水を入れたビーカー中に前記遠心分離用チューブを入れ、超音波洗浄機により、超音波を印加する。1分間以上超音波印加することが好ましく、60分間以上超音波印加することがより好ましい。これにより、層状粘土鉱物の層間又は表面に存在する不純物を層状粘土鉱物から除去することができる。<7.遠心分離工程>次に、この遠心分離用チューブを遠心分離機にセットし、遠心分離する。回転数は10000rpm以上とすることが好ましく、30000rpm以上とすることがより好ましい。また、1分間以上遠心分離することが好ましく、30分間以上遠心分離することがより好ましい。これにより、層間に陽イオンをインターカレーションさせた層状粘土鉱物からなる固相を液相から分離する。なお、遠心分離工程の代わりに濾過工程を用いて、固相を液相から分離してもよい。<8.乾燥工程>次に、オーブン内に蓋を開けた遠心分離用チューブを配置して、所定の温度で乾燥することにより、液相を完全に除去する。これにより、塊状の固形物を得ることができる。所定の温度は40°C以上とすることが好ましく、60°C以上とすることがより好ましい。<9.粉砕工程>次に、前記固形物を粉砕して、本発明の実施形態である放射性陽イオン吸着脱離剤の粉末を得る。例えば、メノウの乳鉢により軽く粉砕する。粉砕処理により、最大径が2μm以下の粒子とすることが好ましい。これにより、表面積を高めることができ、より多くの放射性Csイオン吸着剤を吸着させることができる。以上の製造工程により、これにより、層状粘土鉱物の層間に陽イオンをインターカレーションさせて、本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤を製造できる。また、放射性Csイオン吸着剤を製造効率高く製造することができる。更にまた、放射性Csイオン吸着剤の純度を向上させ、吸着特性をより均一化することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、層状粘土鉱物11と、層状粘土鉱物11の層間にインターカレーションさせた陽イオン19と、を有し、層状粘土鉱物11がスメクタイト類に属し、陽イオン19のイオン半径が1.1Å以上である構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。これにより、繰り返し使用可能な放射性Csイオン吸着剤として用いることができ、大量の低レベル放射性廃棄物を発生させるという課題を解消することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、層状粘土鉱物11がモンモリロナイト又はバイデライトである構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、陽イオン19がRb、K又はBa2の群から選択されるいずれか一の陽イオンである構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、95相対湿度におけるX線回折ピーク値が3.85°以上8.46°以下である構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10は、化学式1で表される構成なので、水溶液中で十分な底面間隔d値を確保することができ、放射性Csイオンを容易に吸着するとともに、放射性Csイオンを容易に脱離することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤10の製造方法は、100mmol/L以上の濃度で、イオン半径が1.1Å以上である陽イオン19を分散させた水溶液中にスメクタイト類の層状粘土鉱物11を分散してから、層状粘土鉱物11と陽イオン19とを分散させた水溶液を攪拌する構成なので、繰り返し使用可能な放射性Csイオン吸着剤を容易に製造することができる。本発明の実施形態である放射性Csイオン吸着剤及びその製造方法は、上記実施形態に限定されるものではなく、本発明の技術的思想の範囲内で、種々変更して実施することができる。本実施形態の具体例を以下の実施例で示す。しかし、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。実施例1<1.分散工程>図10aに示すように、まず、塩化ルビジウム100mmol/Lを超純水100mLに溶解して、Rbイオンが分散された溶液を調製した。次に、前記溶液に天然産のモンモリロナイトからなる粘土鉱物を分散した。<2.攪拌工程>次に、粘土鉱物を浸漬させた前記溶液を、スターラを用いて数時間攪拌した。ローターはP70ATを用いた。<3.静置工程>次に、図10bに示すように、2日間静置した。<4.容器交換工程>次に、静置した前記溶液を、遠心分離用チューブに移した。<5.遠心分離工程>次に、図10cに示すように、前記遠心分離用チューブを遠心分離機にセットし、32000rpmで30分間遠心分離した。遠心分離機は日立工機製のCP100αを用いた。<6.超音波洗浄工程>次に、前記遠心分離用チューブ中の上澄み液を除去してから、水を加えた。次に、水を入れたビーカー中に前記遠心分離用チューブを入れ、超音波洗浄機により、超音波を1時間印加した。<7.遠心分離工程>次に、図10dに示すように、前記遠心分離用チューブを遠心分離機にセットし、32000rpmで30分間遠心分離した。<8.乾燥工程>次に、オーブンに前記遠心分離用チューブを配置し、60°Cで溶液を乾燥させ、塊状の固形物を得た。<9.粉砕工程>次に、前記固形物を、メノウの乳鉢により軽く粉砕して、放射性陽イオン吸着脱離剤の粉末実施例1試料を得た。<X線回折分析>次に、試料室内の相対湿度と温度を制御可能な粉末X線回折装置により、CuK線を用い、試料の粉末のX線の回折パターンを測定した。具体的には、試料室内温度25°Cで、相対湿度を10から10毎に90まで変化させるとともに、さらに95に変化させた。それぞれの相対湿度で30分保持後に試料のX線の回折パターンを測定した。表1に示す結果が得られた。実施例1試料の化学組成はRb0.3Al1.6,Fe0.2,Mg0.2Si4O10OH2nH2Oであった。図11は、各相対湿度における実施例1試料の回折ピークの001面の底面間隔d値Åである。参考として、モンモリナイト単体の測定結果を合わせて示している。モンモリナイト単体では、30付近及び90付近で底面間隔が大きく変化した。一方、実施例1試料では、90付近でのみ底面間隔が大きく変化した。底面間隔が大きく変化したことは、層間の距離が長くなったことを示している。モンモリナイト単体では、95で底面間隔が約18Åであるのに対し、実施例1試料では約16Åであった。<放射性Csイオン吸着性評価>まず、水酸化セシウムを5mmol/Lになるように水に溶かし0.1mol/Lの塩酸により、pHが6.5から7にしたセシウム溶液を調製した。次に、図12aに示すように、遠心分離用チューブ中で、実施例1試料100mgを前記セシウム溶液5mLに分散させ、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図12bに示すように、遠心分離機で固相1と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはキャピラリー電気泳動装置3DCEHPCE:HP社現アジレント社製及び陽イオン用分析キットアジレント社製を用いて分析した。キャピラリー電気泳動装置HPCEとは、金属イオンや有機物を分析する装置である。内径50μmのチューブに緩衝液を見たし、高電圧をかけることにより、チューブ内の試料が移動し、UVにより検出する装置である。次に、図12cに示すように、固相1に10mLの水を加え、超音波洗浄機を使って分散後、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図12dに示すように、遠心分離機で固相2と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、図13aに示すように、固相2にpH3.5の塩酸水溶液10mLを加え、超音波洗浄機を使って分散後、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図13bに示すように、遠心分離機で固相3と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、図13cに示すように、固相3に10mLの水を加え、超音波洗浄機を使って分散後、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図13dに示すように、遠心分離機で固相4と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、固相4は60°Cのオーブンで乾燥した。次に、図14aに示すように、固相4にセシウム溶液5mLを加え、超音波洗浄機を使って分散後に、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図14bに示すように、遠心分離機で固相5と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、図14cに示すように、固相4にpH3.5の塩酸水溶液を加え、超音波洗浄機を使って分散後、2時間回転式撹拌機で撹拌した。次に、図14dに示すように、遠心分離機で固相5と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、図15aに示すように、固相5に水を加え、超音波洗浄機を使って分散後に、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図15bに示すように、遠心分離機で固相6と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPCEを用いて上述と同様の方法で分析した。次に、固相6は60°Cのオーブンで乾燥した。次に、図15cに示すように、固相6にセシウム溶液5mLを加え、超音波洗浄機を使って分散後に、回転式撹拌機により2時間撹拌した。次に、図15dに示すように、遠心分離機で固相7と上澄み液に分離した。上澄み液中のCsイオンはHPLEを用いて上述と同様の方法で分析した。表2はHPCEを用いて得られた、上澄み液中のCsイオンの測定結果である。表2において、吸着残量はHPCEで分析した上澄み液のセシウムのピーク面積を吸着前のセシウム溶液を分析した時にピーク面積で割った数値をで表示したものである。数値が大きいときは上澄み液にセシウムが多いことを意味し、吸着剤にセシウムがあまり吸着されないことを意味する。逆に数値が小さいときは吸着剤にセシウムが多く吸着されたことを意味する。溶出量水は水洗後の上澄み液中のセシウムのピーク面積を吸着前のセシウムのピーク面積で割ったものの表示である。溶出量pH3.5は塩酸でpHを3.5にした水溶液を加えて、吸着剤を洗った後の上澄み液中のセシウムのピーク面積を吸着前の初期セシウムのピーク面積を割ったものの表示である。溶出量水洗はpH3.5で処理した吸着剤から塩酸を除くために行なった水洗処理した上澄み液のセシウムのピーク面積を吸着前の初期セシウムのピーク面積で割ったものの表示である。吸着残量2回目は洗浄した吸着剤を使ったセシウム吸着の結果で、数値の意味は吸着残量と同じである。再溶出量pH3.5、再溶出量水洗は上述の要出量HClや要出量水洗と同じ意味である。吸着残量3回目は洗浄した吸着剤を使ったセシウム吸着の結果で、数値の意味は吸着残量と同じである。水洗やpH3.5水溶液では、加えた水または水溶液が10mLであるため、数字が小さくなったりしている。またn.d.はHPCE分析でピークの存在は確認できるが、面積を求められなかったためである。吸着残量の数字は非常に小さいというわけではないが、吸着除去を3回行い、ほぼ同量の除去が行なわれている。なお、Cs溶液により吸着後、水で固相の吸着剤を洗浄せずに、pH3.5の塩酸水溶液を加える方法の評価も行なった。表1で示した測定結果とほとんど変わらない値が得られた。また、上記工程で使用した水としては超純水を用いた。比較例1実施例1試料の代わりにモンモリナイト単体比較例1試料を用いた他は実施例1と同様にして、放射性Csイオン吸着性評価を行った。表3はその測定結果である。表2と表3を比較して分かるように、実施例1試料では吸着後Csイオンを溶出させることができ、吸着2回目及び3回目でもCsイオンを吸着させることができた。一方、モンモリナイト単体比較例1試料では、吸着後Csイオンを溶出させることができず、吸着2回目及び3回目ではCsイオンを吸着量が徐々に少なくなっている。"