負極活物質として金属を用いる負極と、正極活物質として酸素を用いる正極と、前記負極及び前記正極の間に介在する電解液と、前記正極の前記負極に対向する面に配置された陰イオン交換膜と、を有する金属―空気電池であって、前記電解液は、リチウム塩を含有して前記金属―空気電池の充放電動作中にpH12以下、pH5以上の範囲に保持されるように調整されていることを特徴とする金属―空気電池。前記電解液の前記リチウム塩の溶解により生じたリチウムイオン濃度は、LiOHの飽和溶液中のリチウムイオン濃度より高濃度である請求項1に記載の金属―空気電池。前記リチウム塩は、LiCl、LiNO3、Li2SO4のいずれか一つを含む請求項1または2に記載の金属―空気電池。上記のように、電解液に強アルカリ性水溶液を用いる金属―空気電池では、電解液と大気中のCO2が反応して生成される炭酸塩の問題を解決するために、空気極とアルカリ性の電解液の間に陰イオン交換膜を配置することが行われている。上記の水系Li空気二次電池の問題に対しても、空気極と電解液の間に陰イオン交換膜を配置することにより、大気中のCO2と電解液との反応を防止し、さらには、電解液中の正の電荷を有したリチウムイオンが陰イオン交換膜を透過できないのでLiOHの生成面を空気極表面から、陰イオン交換膜表面へ少し移動させることが可能になると考えられる。しかしながら、金属―空気電池に陰イオン交換膜を用いると、陰イオン交換膜が強アルカリ水溶液中で不安定になる問題がある。すなわち、陰イオン交換膜は、正の電位に帯電した官能基により、陰イオンを捕捉交換を行うが、陰イオン交換膜に含まれる一般的な官能基である、4級アンモニウムは、図3に示すように強アルカリ溶液中で、分解劣化することが知られているChristopherGArgesVijayRamaniandPeterNPintauroAnionExchangeMembraneFuelCellsTheElectrochemicalSocietyInterfaceSummerp3135参照。。そのため、強アルカリ電解液中では、陰イオン交換膜の分解劣化が起こり、長時間使用できないという問題がある。本発明は、上記の問題に鑑みてなされたものであり、陰イオン交換膜の分解劣化を抑制する金属―空気電池を提供することを課題としている。本発明者は、上記した課題を解決すべく鋭意研究を重ねてきた。得られた知見に基づいて、次のように推論することで本発明が創出されたものである。空気電池の電解液として、高OHイオン導電性を確保する為に、高濃度のKOHやNaOH溶液が一般的に用いられる。KOHやNaOHと同様に強アルカリであるLiOHは、高OHイオン導電率に関しては、KOHやNaOHに対してやや劣っているのに対して、溶解度に関して、それらとは異なった特徴を有している。表1は、アルカリ塩の溶解度を比較して示している。表1からLiOHは、強アルカリではあるが、NaOH、KOHと比較するとその溶解度は小さいことがわかる。このことは、水酸化リチウムの結晶構造が安定であり、NaOHやKOHと比較して、電離し難く、水に溶解し難いことを意味している。さらに、LiClやLiNO3等といったリチウム塩は、中性で、且つ、水酸化物LiOHよりも溶解度が大きく、ナトリウム塩やカリウム塩とは異なった特徴を有している。その特徴を利用し、LiOHの溶液中にLiClやLiNO3等のLiOHよりも容易に電離して、溶解し易い塩を高濃度に添加すると、LiOH→LiOH↓反応式5とLiOHの溶解平衡がずれ、飽和溶解度以前の濃度でLiOHの沈殿が発生し、溶液が強アルカリ性になることを防止することが可能である。この現象を利用し、空気電池の電解液として、高濃度のLiClやLiNO3等のLiOHよりも電離度が大きい塩を予め添加しておくことで、反応式1の正極での放電反応で生成するOHイオンの増加を防止することができる。すなわち、このような組成の電解液を使用することにより、空気電池の電解液中での陰イオン交換膜の劣化を防止できることを見出した。電解質として使用できるリチウム塩の好ましい条件として、イLiOHよりも電離度が大きく、LiOHよりも高濃度の飽和溶液を与えること、ロリチウム塩を溶解した水溶液のpHが513にリチウム塩を添加することで、LiOHを沈殿させることが可能で、且つ、pH12を与えることが出来ること、ニ電気化学的に不活性であること、すなわち、リチウムイオンの対イオン陰イオンとして、正極での放電時に空気よりも還元され難いこと、ホ二次電池として使用する場合、水よりも酸化され難いこと、が上げられる。この様な条件を満たすリチウム塩として、LiCl、LiNO3、Li2SO4が例示される。課題を解決するためになされた本発明の金属―空気電池は、負極活物質として金属を用いる負極と、正極活物質として酸素を用いる正極と、前記負極及び前記正極の間に介在する電解液と、前記正極の前記負極に対向する面に配置された陰イオン交換膜と、を有する金属―空気電池であって、前記電解液は、リチウム塩を含有して前記金属―空気電池の充放電動作中にpH12以下、pH5以上の範囲に保持されるように調整されていることを特徴としている。リチウム塩は中性で、且つ、水酸化物よりも溶解度が大きいので、リチウム塩が電離して、放電時の正極反応で生じるOHイオンと反応して溶解度の低い水酸化リチウムが生成される。その結果、水酸化リチウムの沈殿が起こり、充放電動作中に電解液をpH12以下、pH5以上の範囲に保持することができる。その結果、電解液が強アルカリ性になることが防止される。電解液のpH値が常に5以上、12以下の範囲内の中性域付近とされているので、強アルカリにより陰イオン交換膜が充放電動作中に分解劣化することが抑制される。電解液のpH値は、6以上、7以上にできる。さらに、pH値は11以下、10以下にできる。電解液は、充放電動作中に好ましくはpH11以下、pH6以上の範囲に保持される。電解液のpH値が常に5以上とする理由は、pH値が5未満の強酸性電解液では電池構成部材の劣化が激しいからである。負極に対向する正極の面に陰イオン交換膜が積層されているので、放電生成物が正極に析出することがない。上記の金属―空気電池において、前記電解液の前記リチウム塩の溶解により生じたリチウムイオン濃度は、好ましくはLiOHの飽和溶液中のリチウムイオン濃度より高濃度であるとよい。放電時の正極反応により生成されるOH-より常に高濃度のLiイオンがリチウム塩の電離により生ずるので、そのLiが放電時の正極反応で生じるOHと反応して溶解度の低い水酸化リチウムを生成し、沈殿が容易に起こる。また、前記リチウム塩は、少なくともLiCl、LiNO3、Li2SO4のいずれか一つを含むとよい。LiCl、LiNO3、Li2SO4の飽和溶液中のLiイオン濃度は、いずれもLiOHの飽和溶液中のLiイオン濃度より高いので、放電時の正極反応で生じるOHと反応して溶解度の低い水酸化リチウムが生成し、沈殿が一層容易に起こる。その結果、放電時の正極反応で生じるOHイオンの増加を確実に防止することができる。電解液のpH値が常に5以上、12以下の範囲内の中性域付近とされているので、充放電動作中に陰イオン交換膜が分解劣化することが抑制される。実施形態1以下、本発明の実施形態1を説明する。図4は、金属―空気二次電池を模式的に示す断面図である。図4に示すように、実施形態1の金属―空気電池は、放電及び充電可能な二次電池であり、負極活物質として金属であるリチウムを用いる負極1と、空気が供給される正極2と、負極1と正極2との間に介在する電解液3と、正極2の負極1に対向する面に配置された陰イオン交換膜4を有する。負極1の正極2に対向する面にはリチウム保護膜100が配置されている。リチウム保護膜100は、水不透過性リチウムイオン伝導性ガラスセラミックスLATP層101と、反応防止層102からなる。負極1は、例えば金属リチウムリボンである。正極2は、例えば微細化カーボンと酸化物触媒で形成されている。LATP層101は、Li1xx2x3ここで、X≦08と0≦Y≦10とを満たし、MがNd、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Ybからなる群から選択される元素およびあるいはLi1xyQxTi2xSiyP3yO12ここで013以上のpHメータの測定限界以上のpHを示していたが、本発明に係る電解液は、pH1035の弱アルカリ性のpHを示しており、LiClの添加によりLiOHの電離が防止され、電解液のアルカリ度が低下したことがわかる。さらに、表2には、本発明に係る電解液と比較電解液に、陰イオン交換膜を3600時間浸漬保管した後の、陰イオン交換膜AとBのインピーダンスが示してある。表2から、初期の陰イオン交換膜のインピーダンスより比較電解液中に浸漬保管した後の陰イオン交換膜Bのインピーダンスが増大していることがわかる。特に、比較電解液中に浸漬保管した後の陰イオン交換膜Bの界面抵抗は、初期の陰イオン交換膜の界面抵抗の約10倍に増大していることがわかる。それに対して、本発明に係る電解液中に浸漬した陰イオン交換膜Aは、初期の陰イオン交換膜のインピーダンスの値と比べて、殆ど変化が無いことがわかる。これらの結果から、比較電解液中に浸漬保管した後の陰イオン交換膜Bは、膜の表面から膜の分解劣化が進行しているのに対して、本発明に係る電解液中に浸漬保管した陰イオン交換膜Aは、膜の分解劣化が防止されていることがわかる。