少なくとも1種の金属酸化物をチタニア鉄またはアルミナ鉄混合物から回収する方法であって、A還元剤の存在下で前記混合物を精錬して溶融スラグを生成する工程であって、それによって、前記チタニア鉄またはアルミナ鉄混合物中に存在する鉄の実質的に全部が還元されて前記溶融スラグ中で溶融金属鉄になり、前記還元剤は溶融鋳鉄を含み、または溶融鋳鉄であり、前記金属鉄は鋼である、工程と、B前記溶融スラグにアルカリを添加する工程と、C前記溶融スラグから溶融鉄を単離して残留スラグを生成する工程と、D前記残留スラグから前記金属酸化物を回収する工程と、を含むことを特徴とする方法。前記チタニア鉄混合物はイルメナイト、ルチルまたはペロブスカイトであることを特徴とする請求項1に記載の方法。前記アルミナ鉄混合物はアルミニウム無機物、鉱石または赤泥であることを特徴とする請求項1に記載の方法。前記アルミナ鉄混合物はボーキサイトまたは赤泥であることを特徴とする請求項3に記載の方法。前記金属酸化物はアルミナ、TiO2およびFe2O3の1種以上であることを特徴とする請求項1~4のいずれか一項に記載の方法。さらに、1種以上の金属水酸化物を回収することを含むことを特徴とする請求項1~5のいずれか一項に記載の方法。前記少なくとも1種の金属酸化物は少なくとも2種の金属酸化物TiO2とAl2O3であることを特徴とする請求項1~6のいずれか一項に記載の方法。前記金属鉄は0.8~1.0炭素鋼であることを特徴とする請求項1に記載の方法。前記還元剤は炭素源を含むことを特徴とする請求項1~8のいずれか一項に記載の方法。前記工程Aは前記混合物を還元剤と石灰の存在下で精錬することを含むことを特徴とする請求項1~9に記載の方法。前記アルカリは炭酸塩であることを特徴とする請求項1~10のいずれか一項に記載の方法。前記炭酸塩は周期律表Ia族またはIIa族の金属あるいはこれらの混合物の炭酸塩であることを特徴とする請求項11に記載の方法。前記炭酸塩は炭酸ナトリウムおよび炭酸カリウムからなる群から選ばれることを特徴とする請求項11または12に記載の方法。前記チタニア鉄混合物はイルメナイトであり、前記工程Aは理論量の50以下のアルカリ/アルミナ混合物またはアルミン酸ナトリウムの存在下で前記混合物を精錬することを含むことを特徴とする請求項1~13のいずれか一項に記載の方法。前記チタニア鉄混合物は前記工程Cにおいて、前記溶融鉄および残留スラグは別々にタッピングされることを特徴とする請求項1~14のいずれか一項に記載の方法。前記残留スラグのタッピングの間、アルカリを添加量調節することにより添加することを特徴とする請求項15に記載の方法。前記工程DはD1前記残留スラグに水溶液を添加し、D2金属酸塩残渣から金属酸塩溶液を分離し、D3前記金属酸塩からおよび/または前記金属酸塩残渣から前記金属酸化物を単離することを含むことを特徴とする請求項1~16のいずれか一項に記載の方法。前記工程D3はD3a前記金属酸塩溶液から金属水酸化物を沈殿させることを含むことを特徴とする請求項17に記載の方法。前記工程D3aはCO2ガスを前記金属酸塩溶液を通して前記金属塩溶液に吹き込むことを含むことを特徴とする請求項18に記載の方法。前記CO2ガスは前記工程Aの間に生成されることを特徴とする請求項19に記載の方法。前記工程D3はD3b前記金属酸塩残渣を酸浸出して酸浸出物を生成し、D3c前記酸浸出物から前記金属酸化物の水和塩を選択的に沈殿させ、かつD3d前記水和塩を前記金属酸化物に転換することを含むことを特徴とする請求項17に記載の方法。前記工程D3bはD3b1前記金属酸塩残渣を酸性にしてスラリーを生成し、D3b2前記スラリーを加水分解し、D3b3不溶性残渣を分離することを含むことを特徴とする請求項21に記載の方法。本発明は、金属酸化物を単離する前に鉄の大部分を分離することにより鉄含有混合物からの金属酸化物の回収を改善することを目的とする。本発明は、上記に鑑みてなされたものであって、一態様によれば、少なくとも1種の金属酸化物をチタニア鉄またはアルミナ鉄混合物から回収する方法であって、A還元剤の存在下で前記混合物を精錬して溶融スラグを生成する工程であって、それによって、前記チタニア鉄またはアルミナ鉄混合物中に存在する鉄の実質的に全部が還元されて前記溶融スラグ中で溶融金属鉄になり、前記還元剤は溶融鋳鉄を含み、または溶融鋳鉄であり、前記金属鉄は鋼である、工程と、B前記溶融スラグにアルカリを添加する工程と、C前記溶融スラグから溶融鉄を単離して残留スラグを生成する工程と、D前記残留スラグから前記金属酸化物を回収する工程と、を含む方法を提供する。チタニア鉄混合物はチタニアTiO2を含む、化合物の形の金属酸化物種スピーシーズと、酸化第一鉄種スピーシーズまたは酸化第二鉄種スピーシーズのような、少なくとも1種の鉄種好ましくはFeO、Fe2O3またはFe3O4のような鉄酸化物の混合物を意味する。チタニア鉄混合物は合成または好ましくは天然のもの、例えば粉末、鉱石または無機物であってもよい。好ましいのは、チタンに富む物質、例えばチタニア鉄無機物または鉱石例えば、イルメナイト浜砂、天然ルチルまたはペロブスカイトである。好ましくは、チタニア鉄混合物はさらにアルミナを含む。好ましくは、チタニア鉄混合物はさらにシリカを含む。アルミナ鉄混合物はアルミナAl2O3を含む金属種例えば、金属元素、化合物または合金の混合物と、酸化第一鉄種スピーシーズまたは酸化第二鉄種スピーシーズのような、少なくとも1種の鉄種好ましくはFeO、Fe2O3またはFe3O4のような鉄酸化物と、回収すべき金属酸化物の混合物を意味する。アルミナ鉄混合物は合成または好ましくは天然のもの、例えば粉末、鉱石または無機物であってもよい。好ましいアルミナ鉄混合物はアルミニウムに富む混合物、例えばアルミニウム無機物または鉱石例えば、ボーキサイトあるいは赤泥またはボーキサイトと赤泥の混合物である。好ましくは、アルミナ鉄混合物はさらにチタニアを含む。好ましくは、アルミナ鉄混合物はさらにシリカを含む。本発明の方法は完全な、効率的なかつ経済性の高い、従来の方法に伴う環境問題を軽減する、金属酸化物の再生方法を提供する。この方法は好適には実質的に廃棄物を出さない方法にすることが可能である。本発明の一実施形態では、金属酸化物はアルミナ、TiO2およびFe2O3の1種以上である。本発明の一実施形態は、さらに1種以上の金属水酸化物を回収することを含む。本発明の方法は、一実施形態では、前記少なくとも1種の金属酸化物は少なくとも2種の金属酸化物TiO2とAl2O3である。工程Aにおいて、前記チタニア鉄またはアルミナ鉄混合物中に存在する鉄例えば、酸化鉄の大部分75重量未満、例えば70重量~75重量が還元されて前記溶融スラグ中で溶融金属鉄になってもよい。好ましくは、前記金属鉄は鋼例えば、高炭素鋼である。このために、還元剤は、好ましくは溶融鋳鉄を含みまたは、であり、前記工程Aは好ましくは溶融鋳鉄浴中で行われる。溶融鋳鉄中にもともと存在する炭素とケイ素は還元剤として作用し、例えば式1および式2に示すようにSiO2のような脈石無機酸化物を主に含む溶融スラグを生成する。チタニア鉄混合物またはアルミナ鉄混合物の詳しい組成によって、工程Aは有利に鉄を高炭素鋼に転換し追加のエネルギー消費に対する要求を増すことがない。その理由は反応1および2および発生したCOの燃焼は全ΔHが-305Kcal/モルの発熱反応である。好ましくは、金属鉄は0.8~1.0C鋼である。これは4~4.5Cの鋳鉄から導くことが可能であり、スラグも溶融状態にとどまる工程Aの間、高C鋼の融点を約1475°Cに維持することを可能にする。鋼中の炭素含有量は低下させることが可能であるけれども、その場合は液体状金属の温度を維持するために追加のエネルギーが必要となる。好適な一実施形態では、還元剤は炭素源を含む。炭素源は固形炭素、グラファイト石墨、微粉石炭または粉コークスであってもよい。上記工程が浴中の溶融鋳鉄の存在下に行われるときは、炭素源は有利に反応1および2を支援して平衡に到達させる。好適な一実施形態では、前記工程Aは還元剤と石灰すなわちCaOまたはCaOH2の存在下で前記混合物を精錬することを含む。下記式6に示すように、石灰を添加すると式1により形成されたシリカと混合物中に存在していればそのシリカが固定され、工程Bにおけるケイ酸アルカリの形成においてアルカリの消費が減少する。過剰のシリカはこのようにして、例えば等量比の石灰をアルミン酸ケイ酸ナトリウムスラグ中に添加することにより固定することが可能である。SiO2が存在すると工程D例えば、水による急冷の間におけるTiO2の分離が容易になる。しかしながら、過剰量の石灰を用いると、アルミン酸ナトリウムとアルミノケイ酸カルシウムの間のアルミナの選択的分配が容易になる。アルミノケイ酸カルシウムスラグの形成はアルミナを完全に抽出するためには望ましくない。CaOを添加するとアルミン酸ナトリウムを形成することにより、アルミナとシリカの化学的会合が酸化ナトリウムに変化するが、一方TiO2は純粋な形態すなわちTiO2飽和スラグとケイ酸カルシウム相とに不均化する。アルミナ鉄混合物がボーキサイトまたは赤泥である場合、石灰と過剰炭素をそこに混合し、工程Aにおいて溶融鋳鉄浴内に挿入するのが好ましい。チタニア鉄混合物がイルメナイトである場合、工程Aにおいて鉱石を鋳鉄浴中に挿入して溶融鋳鉄中に存在する炭素とケイ素により鉄酸化物の還元を促進する。工程Bでは、アルカリを理論量の50過剰量以下の量で溶融スラグに添加することが可能である。好ましいアルカリは1種以上の酸化物、水酸化物、炭酸塩、重炭酸塩または炭酸水素塩特に好ましくは、炭酸塩である。炭酸塩は周期律表Ia族またはIIaの金属またはそれらの混合物の炭酸塩であってもよい。好ましくは、炭酸塩は炭酸ナトリウムソーダおよび炭酸カリウムカリからなる群から選ばれる。好適な一実施形態例えば、アルミナ鉄混合物がボーキサイトまたは赤泥である場合では、炭酸塩は1500°Cを越える温度でスメルトに添加することが可能である。炭酸塩はスラグの流動性を増加し、金属の分離を容易にする。二酸化チタンの場合、炭酸塩を900°C未満の温度でスメルトに添加してチタン酸ナトリウム相をとアルミン酸名とリム相を形成することが可能である。例えば、耐火性酸化物refractoryoxideと炭酸アルカリの反応によりアルミン酸塩、珪酸塩およびチタン酸塩が式3~5に示すように形成される。チタニア鉄混合物がイルメナイト出ある場合、前記工程Aは前記混合物を理論量比で50以下のアルカリ/アルミナ混合物またはアルミン酸ナトリウムの存在下で精錬することを含む。これによりスラグ中のアルミン酸ナトリウム形成が促進され、従って、スラグは純粋なTiO2またはFeO.TiO2スラグよりも融点がずっと低い。アルミン酸ナトリウムスラグは、また、残りの未還元酸化鉄およびシリカの非常によいシンクsinkとなる。工程Cにおいて、溶融鉄例えば、鋼と残留スラグは好ましくは別々にタッピングされる。好ましくは残留スラグのタッピングの間にアルカリが添加される。好ましくは、アルカリは量を調節することにより添加される。これにより、未反応のAl2O3とTiO2が有利にアルミン酸塩とチタン酸塩に転換され、一方耐火物ライニングに対するアルカリの攻撃の危険も最低限になる。好適な一実施形態では、工程DはD1前記残留スラグに水溶液を添加し、D2金属酸塩残渣から金属酸塩溶液を分離し、D3前記金属酸塩からおよび/または前記金属酸塩残渣から前記金属酸化物を単離することを含む。この水溶液は水または希釈アンモニア溶液であってもよい。水溶液は昇温されていてもよい。金属酸塩溶液はアルミン酸塩溶液であってもよい。金属酸塩残渣はチタン酸塩および/または珪酸塩を含んでいてもよい。工程D2はろ過により行うことが可能である。金属酸塩残渣を十分に洗浄してすべての金属酸塩溶液とアルカリを回収することが可能である。一実施形態では、工程D3はD3a前記金属酸塩溶液から金属水酸化物を沈殿させることを含む。工程D3aは酸を添加することにより行うことが可能である。典型的には、この酸は無機酸例えばフッ酸、塩酸、硝酸、硫酸、酸性酸化物およびそれらの混合物からなる群から選ばれる無機酸である。好ましくは、酸は酸性酸化物、特に好ましくは二酸化炭素である。例えば、工程D3aはCO2ガスを前記金属酸塩溶液を通してまたは蓚酸を通過させてから前記金属塩溶液に吹き込むことを含んでいてもよい。好ましくは、CO2ガスは工程Aの間に生成される。金属水酸化物沈殿は十分に洗浄される。工程D3aにおいて形成された水酸化アルミニウムをか焼してアルミナを生成することが可能である。一実施形態では、前記工程D3はD3b前記金属酸塩残渣を酸浸出して酸浸出物を生成し、D3c前記酸浸出物から前記金属酸化物の水和塩を選択的に沈殿させ、かつD3d前記水和塩を前記金属酸化物に転換することを含んでいてもよい。前記工程D3bはD3b1前記金属酸塩残渣を酸性にしてスラリーを生成し、D3b2前記スラリーを加水分解し、D3b3不溶性残渣を分離することを含んでいてもよい。工程D3b1において、前記金属残渣を酸例えば、硫酸の中で分解して前記工程D3b3においてろ過して不溶性残渣例えば、珪酸塩を分離することが可能である。当業者によく知られている慣行に従って、前記工程D3cにおいて、pHを1に調整し、次いで前記ろ過された溶液を加水分解して水和酸化チタンを生成する。ろ過され、洗浄された沈殿を工程D3dにおいてか焼して顔料等級のTiO2を生成する。ろ液は酸分解工程において再利用することが可能である。不溶性残渣は種として珪酸塩からなり、pHは5~6である。これは中和してpH7にすることが可能であり、Kイオンを含む土壌調整剤として有益に処分することが可能である。本発明の実施形態の種々の段階からの廃水およびろ液を前記工程AおよびBの間に生成されたCO2ガスで処理して炭酸アルカリを回収することが可能であり、回収された炭酸アルカリは次に工程Bにおいて再利用することが可能である。本発明は、さらに、イルメナイトおよび他の酸化チタン源からのTiO2抽出の改善されたルートを提供することを目的とする。さらなる態様において、本発明は、酸化チタン含有生成物から二酸化チタンを回収する方法であって、aアルカリ金属炭酸塩およびアルミナ含有物質の存在下に前記組成物を焙焼して焙焼された塊を生成し、かつb前記焙焼された塊から酸化チタンを回収することを含む方法を提供する。本発明の方法は廃棄物の量を実質的に減少させる。前記酸化チタン含有組成物は合成または好ましくは天然のもの、例えば粉末、鉱石または無機物であってもよい。好ましいのは、酸化チタン含有無機物例えば、イルメナイト、天然ルチルまたはペロブスカイトである。前記アルカリ金属炭酸塩は炭酸ナトリウムおよび/または炭酸カリウムであってもよい。アルカリ金属炭酸塩の量はアルカリ金属チタン酸塩とアルカリ金属アルミン酸塩の形成に基づいて計算することが可能である。抽出効率をよりよくするために、理論量比に対して50過剰量以下の炭酸アルカリを使用する。前記アルミナ含有物質はアルミナであってもよく、このアルミナは典型的には前記工程aに10重量~30重量の量で存在する。アルミン酸塩例えば、NaAlO2を用いてもよい。前記工程aは800°C~1250°Cの範囲内の温度で行うことが可能である。好ましくは、前記工程aは900°C未満で行われて、水性、アルカリまたは酸媒体において分離することが困難なチタン酸アルカリ複塩の形成を減少させることが可能である。前記工程bは、b1前記焙焼された塊に水性媒体を添加して水溶液および不溶性残渣を生成することを含んでいてもよい。前記水性媒体は水であってもよい。典型的には、水を昇温された温度で用いる例えば、熱水。前記方法は、さらに、b2前記不溶性残渣を酸浸出して酸浸出物を生成し、かつb3前記酸浸出物から酸化チタンを回収することを含んでいてもよい。前記不溶性残渣を酸容液例えば、5重量~20重量鉱酸例えばHCL/H2SO4溶液で浸出して、鉄化合物を除去し、チタン酸ナトリウムを分解してTiO2にすることが可能である。溶解された鉄は溶液のpHを調整することにより分離することが可能である。ろ過され、洗浄された残渣は90~95のTiO2からなることがある。さらにこのTiO2の精製を行うことが可能である。例えば、さらなる精製は低温焙焼により硫酸水素アルカリを用いて、または電解精製技術を用いて行うことが可能である。好適な一実施形態では、前記方法は、さらにc前記水溶液からアルミナ含有物質好ましくはアルミナを回収することを含む。前記工程cは酸の添加により行うことが可能である。典型的には、この酸は無機酸例えばフッ酸、塩酸、硝酸、硫酸、酸性酸化物およびそれらの混合物からなる群から選ばれる無機酸である。好ましくは、この酸は酸性酸化物、特に好ましくは二酸化炭素である。例えば、前記工程cはCO2ガスを前記金属酸塩溶液を通してまたは蓚酸を通過させてから前記金属塩溶液に吹き込むことを含んでいてもよい。好ましくは、CO2ガスは工程Aの間に生成される。好適な一実施形態では、前記方法は、さらにd前記工程aにおいて精製された二酸化炭素を回収し、かつe前記二酸化炭素をアルカリ金属炭酸塩に転換することを含む。前記工程c~eにおいて回収された前記アルミナ含有物質例えば、アルミナおよび/またはアルカリ金属炭酸塩は有利に再利用することが可能であり、それによりこれらの実施形態はコスト的に有望である。炭酸塩を再生することで、上述の方法は環境的に安全であり、温室効果ガスCO2の発生が減少する。以下に添付図面を参照して本発明を非限定的な例により説明する。実施例I:ガーナ産ボーキサイト鉱石図1は実施例1において実施される方法を説明する概略図である。Si1および炭素4.2を含有する灰色鋳鉄を誘導炉内で溶融した。ガーナ産ボーキサイト鉱石概略組成:Al2O355、Fe2O312、TiO22、SiO22、および水分を石灰および過剰の炭素と均一に混合し、溶融浴に徐々に添加した。浴の温度を調整して金属含有スラグを溶融状態に維持した。炭酸ナトリウムまたはカリウムを還元の終わりに添加し理論量の20過剰、流動スラグをタッピングした。スラグを熱水中で分解し、ろ過した。ろ液を二酸化炭素で酸性にして水溶性アルミン酸ナトリウム/カリウムをAlOH3の沈殿に転換した。AlOH3をろ過し、か焼して純粋なAl2O3を生成した。アルミナの抽出効率はほぼ65であった。残存するアルミナはアルミノケイ酸複塩を形成した。ろ液を濃縮して炭酸ナトリウムを回収した。二酸化チタンTiO2を含有する残渣を98H2SO4と混合してスラリーを調製した。残渣に対するH2SO4の比率は、加水分解により生成されたサスペンジョン中のH2SO4のTiO2に対する重量比が2~2.5に維持されるように選択した。約75のTiO2を抽出した。分解により得られたスラリーを水に溶解した。ケイ酸塩を含有する溶解しなかった固形物質をろ過により完全に除去した。酸化チタン水和物を375K~390Kの範囲の温度でろ液から加水分解により沈殿させた。酸化チタン水和物を溶液からろ過し、1050~1300Kの範囲の温度でか焼して純粋な酸化チタンを生成した。図1-bは、イルメナイト等のチタニア鉄廃棄物について実施された、実施例Iと図1-aの方法の類似方法を説明する概略図である。実施例II:赤泥図1は実施例IIにおいて実施された方法を説明する概略図である。赤泥概略組成:Fe2O346、Al2O322、TiO28、MgOおよびCaO3~4、および点火時の損失10~12重量を過剰の石灰および炭素とともに灰色鋳鉄浴に挿入した。炭酸ナトリウム/カリウム理論量比の20過剰をタッピング前にスラグに添加した。上述の実施例Iについて記載したのと同様に実験を行った。アルミナの抽出効率は75を越えていた。この方法で約75のTiO2を抽出した。残酸はアルミノケイ酸複塩を含有していた。この場合に得られた赤泥はカリウムイオンの形でアルカリを含み、肥料または土壌調整剤として使用することができない赤泥中のソーダの有害な影響を示さない。実施例III:イルメナイトのアルカリ焙焼図2は実施例IIIにおいて実施される方法を説明する概略図である。TiO263、Fe2O332、およびAl2O32を含有するイルメナイト鉱石をアルミナ10および過剰の炭酸アルカリと混合し、空気中で1200°Cで2時間焙焼した。炭酸ナトリウムまたはカリウムを添加理論量比Na2O:TiO2の20過剰した。焙焼された塊を水で浸出し、溶液をろ過して残渣を分離した。ろ液を二酸化炭素で酸性にして水溶性アルミン酸ナトリウム/カリウムをAlOH3の沈殿に転換した。AlOH3をろ過し、第1の工程で再利用した。ろ液を濃縮して炭酸ナトリウムを回収した。二酸化チタンTiO2を含有する残渣を5HCl溶液で浸出した。残渣をろ過し、酸溶液で洗浄し、次いで水で洗浄した。残渣中の二酸化チタンの濃度はこの方法の終点で90より高く増加した。実施例IV:イルメナイト焙焼実験イルメナイト鉱石Ill-1および酸化イルメナイトIll-oxi鉱石空気中で1200°Cで2時間熱処理されたものを空気中で焙焼した。焙焼したサンプルを最初に浸出し、熱水中でろ液のpHが約7に達するまで洗浄した。次いで、残渣を浸出し、5HCl酸溶液で洗浄した。各段階からのサンプルをオーブンで100°Cで3時間乾燥させ、次いでXRFで分析した。