"コア層が、ニッケルを含有し、シェル層が、LaNi5を含有するコアシェル粒子からなることを特徴とする、ヒドラジン分解触媒。コア層において、ニッケルが、面心立方格子構造であり、シェル層において、LaNi5が、六方最密充填構造であることを特徴とする、請求項1に記載のヒドラジン分解触媒。しかし、特許文献1に記載されるように、ヒドラジンを、水素発生触媒能を有する金属例えば、ニッケルなどや、水素吸蔵合金例えば、LaNi5などで分解する場合には、ヒドラジンの分解効率が低く、充分な量の水素を得ることができない場合がある。本発明の目的は、ヒドラジン類を効率良く分解することができ、充分な量の水素を得ることができるヒドラジン分解触媒を提供することにある。上記目的を達成するために、本発明のヒドラジン分解触媒は、コア層が、ニッケルを含有し、シェル層が、LaNi5を含有するコアシェル粒子からなることを特徴としている。また、本発明のヒドラジン分解触媒では、コア層において、ニッケルが、面心立方格子構造であり、シェル層において、LaNi5が、六方最密充填構造であることが好適である。本発明のヒドラジン分解触媒によれば、効率良くヒドラジン類を水素および窒素に分解することができ、その結果、充分な量の水素を得ることができる。本発明のヒドラジン分解触媒は、コアシェル粒子からなり、具体的には、コア層が、ニッケルを含有し、シェル層が、LaNi5を含有するコアシェル粒子からなる。コア層において、ニッケルとしては、例えば、金属ニッケルニッケル単体が挙げられる。また、シェル層において、LaNi5は、水素吸蔵合金であって、ニッケルおよびランタンからなる合金として得られる。このようなヒドラジン分解触媒を製造するには、例えば、ランタン塩とニッケル塩とを含む分散液を調製し、次いで、ランタンおよびニッケルを乾燥させ、その後、焼成する。より具体的には、まず、ランタン塩と、ニッケル塩とを、分散媒に分散させ、分散液を調製する。ランタン塩としては、例えば、ランタンの無機金属塩、ランタンの有機金属塩などが挙げられる。ランタンの無機金属塩としては、例えば、硫酸塩、硝酸塩、リン酸塩などの無機酸塩、例えば、塩化物、アンモニウム塩などが挙げられる。ランタンの有機金属塩としては、例えば、酢酸塩、プロピオン酸塩などのランタンのカルボン酸塩、例えば、下記一般式1で示されるβ-ジケトン化合物またはβ-ケトエステル化合物、および/または、下記一般式2で示されるβ-ジカルボン酸エステル化合物から形成されるランタンの金属キレート錯体などが挙げられる。R1COCHR3COR21式中、R1は、炭素数1~6のアルキル基、炭素数1~6のフルオロアルキル基またはアリール基を示し、R2は、炭素数1~6のアルキル基、炭素数1~6のフルオロアルキル基、アリール基または炭素数1~4のアルコキシ基を示し、R3は、水素原子または炭素数1~4のアルキル基を示す。R5CHCOR422式中、R4は、炭素数1~6のアルキル基を示し、R5は、水素原子または炭素数1~4のアルキル基を示す。上記一般式1および上記一般式2中、R1、R2およびR4の炭素数1~6のアルキル基としては、例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、n-ブチル、s-ブチル、t-ブチル、t-アミル、t-ヘキシルなどが挙げられる。また、R3およびR5の炭素数1~4のアルキル基としては、例えば、メチル、エチル、プロピル、イソプロピル、n-ブチル、s-ブチル、t-ブチルなどが挙げられる。上記一般式1中、R1およびR2の炭素数1~6のフルオロアルキル基としては、例えば、トリフルオロメチルなどが挙げられる。また、R1およびR2のアリール基としては、例えば、フェニルが挙げられる。また、R1の炭素数1~4のアルコキシ基としては、例えば、メトキシ、エトキシ、プロポキシ、イソプロポキシ、n-ブトキシ、s-ブトキシ、t-ブトキシなどが挙げられる。β-ジケトン化合物は、より具体的には、例えば、2,4-ペンタンジオン、2,4-ヘキサンジオン、2,2-ジメチル-3,5-ヘキサンジオン、1-フェニル-1,3-ブタンジオン、1-トリフルオロメチル-1,3-ブタンジオン、ヘキサフルオロアセチルアセトン、1,3-ジフェニル-1,3-プロパンジオン、ジピバロイルメタンなどが挙げられる。また、β-ケトエステル化合物は、より具体的には、例えば、メチルアセトアセテート、エチルアセトアセテート、t-ブチルアセトアセテートなどが挙げられる。また、β-ジカルボン酸エステル化合物は、より具体的には、例えば、マロン酸ジメチル、マロン酸ジエチルなどが挙げられる。これらランタン塩は、単独使用または2種類以上併用することができる。ランタン塩として、好ましくは、ランタンの無機金属塩、より好ましくは、ランタンの無機酸塩が挙げられる。ニッケル塩としては、例えば、ニッケルの無機金属塩、ニッケルの有機金属塩などが挙げられる。ニッケルの無機金属塩としては、例えば、硫酸塩、硝酸塩、リン酸塩などの無機酸塩、例えば、塩化物、アンモニウム塩などが挙げられる。ニッケルの有機金属塩としては、例えば、酢酸塩、プロピオン酸塩などから形成されるニッケルのカルボン酸塩、例えば、上記一般式1で示されるβ-ジケトン化合物またはβ-ケトエステル化合物、および/または、上記一般式2で示されるβ-ジカルボン酸エステル化合物から形成されるニッケルの金属キレート錯体などが挙げられる。これらニッケル塩は、単独使用または2種類以上併用することができる。ニッケル塩として、好ましくは、ニッケルの無機金属塩、より好ましくは、ニッケルの無機酸塩が挙げられる。分散媒としては、例えば、水、アルコール類例えば、2-プロパノールなど、エーテル類例えば、テトラヒドロフランTHFなど、ケトン類、エステル類、脂肪族炭化水素類、芳香族炭化水素類などが挙げられる。これら分散媒は、単独使用または2種類以上併用することができる。分散媒として、好ましくは、水、アルコール類、エーテル類などが挙げられる。分散液は、例えば、ランタン塩とニッケル塩とを分散媒に配合する方法や、例えば、ランタン塩および分散媒の混合物と、ニッケル塩と分散媒との混合物とを配合する方法などにより、調製することができる。好ましくは、ランタン塩および分散媒の混合物と、ニッケル塩と分散媒との混合物とを配合する方法により、分散液を調製する。このような場合には、ランタン塩および分散媒の混合物のランタン塩濃度は、例えば、0.0001~1mol/L、好ましくは、0.01~0.1mol/Lである。また、ニッケル塩および分散媒の混合物のニッケル塩濃度は、例えば、0.0001~1mol/L、好ましくは、0.01~0.1mol/Lである。そして、それらを配合して得られる分散液ランタン塩、ニッケル塩および分散媒の混合物において、ランタン塩およびニッケル塩の濃度総量は、例えば、0.0001~1mol/L、好ましくは、0.01~0.1mol/Lである。次いで、この方法では、例えば、加熱乾燥、真空凍結乾燥などの公知の方法により、得られた分散液から分散媒を除去し、ランタンおよびニッケルを含む化合物を乾燥させる。好ましくは、真空凍結乾燥させる。より具体的には、真空凍結乾燥では、まず、分散液を、例えば、-200~0°C、好ましくは、-196~-100°Cにおいて、例えば、5~120分間、好ましくは、20~40分間冷却し、凍結予備凍結させる。次いで、真空具体的には、例えば、0.1~100Pa条件下において、凍結物から分散媒を昇華させ、乾燥物を得る。なお、分散媒は、凍結物を真空条件下におくことで昇華するが、必要により、温度条件を操作加熱または冷却することができる。温度操作する場合には、その温度条件は、必要に応じて適宜設定される。次いで、この方法では、得られた乾燥物を、還元雰囲気例えば、H2/Ar混合気体など下において、焼成する。焼成では、乾燥物を、例えば、徐々にかつ断続的に加熱する。このような場合において、加熱時の昇温速度は、例えば、0.1~20°C/分、好ましくは、1~12°C/分である。また、最高到達温度は、例えば、200~1200°C、好ましくは、600~900°Cであり、最高到達温度における保持時間は、例えば、30~600分間、好ましくは、180~360分間である。このような方法によれば、ランタンおよびニッケルから成る合金によって、ニッケルが取り囲まれる粒子が形成され、これにより、コア層が、ニッケルを含有し、シェル層が、LaNi5を含有するコアシェル粒子からなるヒドラジン分解触媒を得ることができる。具体的には、上記した方法では、ランタンよりもニッケルが多く含まれるニッケルリッチ粒子と、ニッケルよりもランタンが多く含まれるランタンリッチ粒子とが得られる。そして、ニッケルリッチ粒子が、コア層がニッケルを含有し、シェル層がLaNi5を含有するコアシェル粒子ヒドラジン分解触媒として得られる。ヒドラジン分解触媒において、ランタンランタンの金属原子とニッケルニッケルの金属原子との含有割合は、ランタンよりもニッケルが多く含有され、具体的には、ランタンとニッケルとの総モルに対して、ランタンランタン-ニッケル合金に含有されるランタンを含む。が、例えば、0モルを超過、好ましくは、1モルを超過し、例えば、18モル以下、好ましくは、10モル以下であり、ニッケルランタン-ニッケル合金に含有されるニッケルを含む。が、例えば、82モル以上、好ましくは、90モル以上、例えば、100モル未満、好ましくは、99モル未満である。ランタンの含有割合が18モルを超過し、かつ、ニッケルの含有割合が82モル未満である場合には、ランタン-ニッケル合金が、LaNi5を形成しないので、本発明のヒドラジン分解触媒を得られない場合がある参考文献:二元合金状態図集著者:長崎誠三、平林眞発行所:株式会社アグネ技術センター。なお、ランタンとニッケルとの含有割合が上記の範囲であるヒドラジン分解触媒は、例えば、上記したヒドラジン分解触媒の製造方法において、ランタンとニッケルとの配合割合を調整することにより、製造することができる。より具体的には、上記したヒドラジン分解触媒の製造方法において、ランタン塩とニッケル塩とを、ランタン塩に含まれるランタンランタンの金属原子のモル数が、ランタン塩に含まれるランタンランタンの金属原子と、ニッケル塩に含まれるニッケルニッケルの金属原子との総モルに対して、上記の割合となるように、配合する。これにより、ランタンとニッケルとの含有割合が上記の範囲であるヒドラジン分解触媒を、製造することができる。また、本発明においては、上記により得られたランタンおよびニッケルを、カーボンに担持させ、ヒドラジン分解触媒を製造することもできる。ランタンおよびニッケルをカーボンに担持させるには、例えば、上記したヒドラジン分解触媒の製造方法において、ランタン塩およびニッケル塩とともに、例えば、多孔質のカーボン担体を配合する。また、カーボン担体を配合する場合において、分散媒とカーボン担体とを均一に混合することが困難である場合などには、さらに、カーボン担体とともに、例えば、アルコール類例えば、エタノールなどを配合することもできる。なお、ランタンおよびニッケルをカーボンに担持させて用いる場合には、ランタンおよびニッケルは、カーボンに担持されるランタンおよびニッケルが、ランタン、ニッケルおよびカーボンの総量に対して、例えば、0.1~50質量、好ましくは、5~40質量となるように使用される。そして、上記した方法により得られるヒドラジン分解触媒は、コアシェル粒子からなり、コア層が、ニッケルを含有し、シェル層が、LaNi5を含有する。なお、ヒドラジン分解触媒がこのような構造であることは、例えば、X線回折法XRDおよび透過型電子顕微鏡TEMによるヒドラジン分解触媒の分析、さらに、高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値によって、確認することができる。また、上記した方法により得られるヒドラジン分解触媒は、通常、コア層において、ニッケルが、面心立方格子構造であり、シェル層において、LaNi5が、六方最密充填構造である。なお、コア層においてニッケルが面心立方格子構造であり、シェル層においてLaNi5が六方最密充填構造であることは、例えば、透過型分析電子顕微鏡TEMによるヒドラジン分解触媒の分析、および、高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値によって、確認することができる。そして、このようなヒドラジン分解触媒によれば、効率良くヒドラジン類を水素および窒素さらに、場合によりその他の成分に分解することができ、その結果、充分な量の水素を得ることができる。ヒドラジン類としては、例えば、ヒドラジンNH2NH2、水加ヒドラジンNH2NH2H2O、炭酸ヒドラジンNH2NH22CO2、硫酸ヒドラジンNH2NH2H2SO4、モノメチルヒドラジンCH3NHNH2、ジメチルヒドラジンCH32NNH2、CH3NHNHCH3、カルボンヒドラジドNHNH22COなどが挙げられる。これらヒドラジン類は、単独使用または2種類以上併用することができる。ヒドラジン類として、好ましくは、ヒドラジン、水加ヒドラジンが挙げられる。なお、ヒドラジンや水加ヒドラジンが用いられる場合には、それらは、下記式3に示すように、水素および窒素に分解される。N2H4→N22H23なお、分解においては、ヒドラジン類に、公知の酸性化合物やアルカリ性化合物などのpH調整剤を添加し、pH調整することもできる。そして、これにより得られた水素は、特に制限されないが、例えば、自動車などに搭載される固体高分子電解質膜形燃料電池の燃料などとして、好適に用いられる。固体高分子電解質膜形燃料電池は、図示しないが、例えば、固体高分子電解質膜と、その固体高分子電解質膜を挟んで対向配置される水素側電極および酸素側電極を備えている。固体高分子電解質膜形燃料電池では、水素側電極に水素を供給し、一方、酸素側電極に空気を供給することにより、電気化学反応を惹起し、発電することができる。そして、このような固体高分子電解質膜形燃料電池において、燃料として、上記ヒドラジン類の分解により得られた水素を用いれば、充分な量の燃料水素を供給できるため、安定して発電することができる。次に、本発明を実施例および比較例に基づいて説明するが、本発明は下記の実施例によって限定されるものではない。実施例1<金属塩溶液の調製>オートサンプラーGILSON製、GX-271LHにて、下記金属塩溶液を調製した。硝酸ランタンLaNO33水溶液濃度0.024mol/L硝酸ニッケルNiNO32水溶液濃度0.045mol/L<混合分散液の調製>オートサンプラーGILSON製、GX-271LHにて、硝酸ランタン水溶液1.874mL硝酸ランタン換算で4.5×10-5molおよび硝酸ニッケル水溶液8.994mL硝酸ニッケル換算で4.0×10-4molを混合した。混合液において、金属塩の総濃度、すなわち、硝酸ランタンおよび硝酸ニッケルの濃度総量は0.041mol/Lであり、また、仕込み含有割合は、ランタンとニッケルとの総モルに対して、ランタンが10モルであり、ニッケルが90モルであったLa:Ni=10:90モル比。次いで、混合液に、カーボン担体ライオン社製、ECP-600JD0.1gを配合した。なお、このとき、ランタンおよびニッケルの質量割合総量は、カーボン担体、ランタンおよびニッケルの総量に対して、23重量であった。その後、ホモジナイザータイテック製、VP-050を出力10~20で稼動させ、約3分間攪拌し、分散液スラリーを得た。<予備凍結>分散液を、大気圧下、液体窒素-196°Cで30分間冷却し、凍結させた。<真空凍結乾燥>真空凍結乾燥器Labconco製、FZ-12型にて、表1に示す乾燥プログラムに従って温度操作し、分散媒を昇華させた。これにより、乾燥物を得た。<焼成>ガスフロー焼成炉ラウンドサイエンス製にて、乾燥物を、H2/Ar混合気体H2/Ar=10/90体積比の存在下において、表2に示す焼成プログラムに従って温度操作し、焼成した。これにより、金属触媒ヒドラジン分解触媒を得た。その後、焼成炉内を窒素雰囲気に置換し、金属触媒を取り出した。比較例1~3硝酸ランタン水溶液および硝酸ニッケル水溶液の配合割合を、表3に示す通りとした以外は、実施例1と同様にして、金属触媒を得た。なお、実施例1および比較例1~3中、実施例1および比較例1では、カーボン担体を均一に混合するため、エタノールを数滴1~5滴配合した。比較例4市販のLaNi5高純度化学研究所社製、純度99を、比較例4における金属触媒として用いた。解析<X線回折分析>X線回折XRD装置を用いて、実施例1および比較例1~3において得られた金属触媒を測定した。得られたXRDチャートを図1に示す。図1において、実施例1および比較例2の金属触媒ニッケルおよびランタンを含むのピークが、比較例1の金属触媒ニッケルを含む一方ランタンを含まないのピークに帰属できる。このことから、ニッケルおよびランタンを含む実施例1および比較例1の金属触媒が、比較例2の金属触媒のように、ニッケル単体を含有していることを確認できた。一方、ランタンに帰属できるピークは、ランタンが非晶質結晶性が低いのため、XRD解析できなかった。また、比較例3の金属触媒についても、ランタンが非晶質結晶性が低いのため、XRD解析できなかった。<透過型電子顕微鏡による観察1>実施例1において得られた金属触媒を、透過型電子顕微鏡TEMにより観察した。なお、倍率を変えて3回観察した。得られたTEM撮影像を、図2~4に示す。なお、撮影条件を下記する。装置;HitachiHF-2000加速電圧;200kV分解能;0.23nm以下また、図2の視野全体、図3においてAおよびBで示す2つの粒子、および、図4においてC、DおよびEで示す3つ粒子の合計5つの粒子について、エネルギー分散型X線分光法EDXにより元素分析した。その結果を、表5に示す。図2から、担体カーボン上に金属粒子が高分散されていることが確認された。また、元素分析結果から、金属触媒は、ニッケル含有量が多いニッケルリッチ粒子と、ランタン含有量が多いランタンリッチ粒子とを含有することが確認された。また、ランタンリッチ粒子D~Eは、その粒子径が非常に小さく、非晶質であることが確認された。これにより、上記のXRD解析との整合が確認された。<透過型電子顕微鏡による観察2>ニッケルリッチ粒子を、透過型電子顕微鏡TEMにより観察した。得られたTEM撮影像を、図5に示す。また、図5におけるコア層の拡大図および高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値を図6に、シェル層の拡大図および高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値を図7に示す。なお、撮影条件を下記する。装置;HitachiH-1250ST加速電圧;1000kV分解能;0.2nm以下図5~7から、実施例1の金属触媒は、コア層において、面心立方格子構造であるNiを含有し、また、シェル層において、六方最密充填構造であるLaNi5を含有することが確認された。なお、ランタンおよびニッケルの合金が、LaNi5であることは、ニッケルリッチ粒子のNi:Laモル比が95.7~98.9:1.1~4.3であること、ヒドラジン分解触媒の製造において、ランタンおよびニッケルを800°Cで焼成していること、および、二元合金状態図集著者:長崎誠三、平林眞発行所:株式会社アグネ技術センターを参照することにより、推定された。また、比較例2で得られた金属触媒についても、上記のニッケルリッチ粒子と同様に、上記撮影条件にて、透過型電子顕微鏡TEMにより観察した。得られたTEM撮影像を、図8に示す。また、図8におけるコア層の拡大図および高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値を図9に、シェル層の拡大図および高速フーリエ変換FFTパワースペクトル解析値を図10に示す。図8~10から、比較例1の金属触媒は、コア層において、面心立方格子構造であるNiを含有し、また、シェル層において、斜方晶構造であるLaNiを含有することが確認された。なお、ランタンおよびニッケルの合金が、LaNiであることは、比較例1における仕込みのNi:Laモル比が40:60であること、ヒドラジン分解触媒の製造において、ランタンおよびニッケルを800°Cで焼成していること、および、二元合金状態図集著者:長崎誠三、平林眞発行所:株式会社アグネ技術センターを参照することにより、推定された。評価1分解性能5質量の水加ヒドラジン水溶液10mLと、1mol/Lの水酸化カリウムpH調整剤と、実施例および各比較例において得られた金属触媒10mgとを、試験官に入れ、ウォーターバスにて80°Cに加熱した。そして、発生するガスを、水上置換法によって回収し、ガスクロマトグラフィーによって、ガスの種類および量を分析した。その結果を、表5に示す。比較例2~4の金属触媒を用いる場合には、ガスの発生を確認できなかった。表5より、実施例1において得られた金属触媒を用いれば、優れた効率でヒドラジン類を分解し、水素ガスを得られることが確認された。"