"下記式1で表され、BET法による比表面積が100~400m2/gである複合水酸化マグネシウム。Mg1-xMxOH2-yCO30.5ymH2O1但し式中Mは、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2、およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属イオンを示す。x、yおよびmは下記の条件0<x≦0.50.02≦y≦0.70≦m≦1を満足する。式1において、MがZn2、Cu2およびNi2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属イオンである請求項1に記載の複合水酸化マグネシウム。BET法による比表面積が120~350m2/gである請求項1に記載の複合水酸化マグネシウム。xが0<x≦0.2を満足する請求項1に記載の複合水酸化マグネシウム。yが0.04≦y≦0.6を満足する請求項1に記載の複合水酸化マグネシウム。請求項1に記載の複合水酸化マグネシウムを350°C以上で焼成して得られる焼成物。BET法比表面積が100m2/g以上の炭酸基含有水酸化マグネシウムスラリーに、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属の塩の水溶液を添加し混合して、水酸化マグネシウムの表面に2価金属の水酸化物を担持させることを特徴とする請求項1に記載の複合水酸化マグネシウムの製造方法。CO3イオンの存在下で、Mgイオン、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属イオンおよびOHイオンを水中で接触させることからなる請求項1に記載の複合水酸化マグネシウムの製造方法。請求項1~5のいずれか一項に記載の複合水酸化マグネシウムを含む吸着剤。複合水酸化マグネシウムを粒子径0.05~20mmの範囲に造粒した請求項9記載の吸着剤。請求項9~10に記載の吸着剤を用いてなるケミカルフィルタ。酸性ガスまたは有機溶剤中の酸性物質の吸着用または脱臭用である請求項9~10に記載の吸着剤。<複合水酸化マグネシウム>本発明の複合水酸化マグネシウムは、下記式1で表される。Mg1-xMxOH2-yCO30.5ymH2O1式中Mは、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2、およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属イオンを示す。吸着する物質によって金属イオンを選択することができる。例えば、硫化水素ガスの吸着能を持たせたい場合には、Cu2、Ni2、Zn2などを複合化させることが好ましい。特にCu2やNi2は硫化水素ガスの吸着速度が速く、持続性にも優れている。式中xは、0<x≦0.5、好ましくは0<x≦0.2、より好ましくは0<x≦0.1を満足する。式中yは、0.02≦y≦0.7、好ましくは0.04≦y≦0.6、より好ましくは0.1≦y≦0.4を満足する。式中mは、0≦m≦1、好ましくは0≦m≦0.6、より好ましくは0≦m≦0.4を満足する。本発明の複合水酸化マグネシウムは、BET法による比表面積が100~400m2/g、好ましくは120~350m2/g、より好ましくは150~300m2/gである。<焼成物>本発明は、前記の複合水酸化マグネシウムを350°C以上で焼成して得られる焼成物を包含する。<製造方法1>本発明の複合水酸化マグネシウムは、BET法比表面積が100m2/g以上の炭酸基含有水酸化マグネシウムのスラリーに、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属の塩の水溶液を添加し混合して、炭酸基含有水酸化マグネシウムの表面に2価金属の水酸化物を担持させ製造することができる。炭酸基含有水酸化マグネシウム本発明の複合水酸化マグネシウムは、BET法比表面積が100m2/g以上の炭酸基含有水酸化マグネシウムスラリーを原料とする以下、原料スラリーということがある。原料スラリーは、水溶性マグネシウム塩とアルカリ金属水酸化物もしくはアンモニア水とを、炭酸塩の存在下で、水中で反応させ製造することができる。水溶性マグネシウム塩として、硫酸マグネシウム、塩化マグネシウム、硝酸マグネシウム、酢酸マグネシウムなどが挙げられる。アルカリ金属水酸化物として、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムなどが挙げられる。アルカリ金属水酸化物のかわりにアンモニア水を用いてもよい。炭酸塩として、炭酸ナトリウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム、炭酸アンモニウムなどが挙げられる。反応温度は、好ましくは5~60°Cである。反応時間は、好ましくは3~180分である。洗浄は、固形分の5~50倍重量の水で通水洗浄もしくは乳化洗浄により行うことが好ましい。乾燥温度は、好ましくは90~350°Cである。炭酸塩の存在下で水溶性マグネシウム塩とアルカリ金属水酸化物もしくはアンモニア水とを反応させることにより水酸化マグネシウムの結晶成長が阻害され、BET法比表面積が大きい炭酸基含有水酸化マグネシウムを得ることができる。2価金属塩2価金属は、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種である。これらの塩として、塩化物、硫酸塩、硝酸塩、酢酸塩などが挙げられる。具体的には、塩化亜鉛、硫酸亜鉛、硝酸亜鉛、酢酸亜鉛、塩化銅、硫酸銅、硝酸銅、酢酸銅、塩化ニッケルなどが挙げられる。2価金属は、炭酸基含有水酸化マグネシウムスラリーに2価金属の塩の水溶液を添加し、混合して担持させることができる。担持温度は、好ましくは5~60°Cである。また担持時間は、好ましくは5~120分である。このようにあらかじめBET法比表面積が大きい炭酸基含有水酸化マグネシウムを作っておき、そのスラリーにZnやCu等の2価金属塩水溶液を後から添加する方法で合成すれば、用途に合わせて多種類の複合水酸化マグネシウムを容易に合成できるとともに、複合化させる2価金属イオンが粒子表面に偏在するために、少量の添加量で2価金属イオンの効果が得られやすい。<製造方法2>本発明の複合水酸化マグネシウムは、CO3イオンの存在下で、Mgイオン、Zn2、Cu2、Ni2、Co2、Ca2、Mn2、Fe2およびBa2からなる群より選ばれる少なくとも一種の2価金属イオン、並びにOHイオンを水中で接触させることにより製造することができる。本発明の複合水酸化マグネシウムは、マグネシウム塩とZnやCu等の他の金属塩との混合金属塩水溶液とアルカリ物質とをCO3イオンの存在下で反応しても合成できる。しかし、水酸化マグネシウムを吸着剤として利用する場合、水酸化マグネシウム粒子表面にCuやZnなどの他の金属水酸化物を析出させて合成した方が少量の他金属量でCuやZnなどの効果を得ることができるため好ましい。しかし、CuやZnの水溶液が弱酸性であるため、製造方法1の方法で合成すると、担持前より若干BET法比表面積が低下する。製造方法2であれば、この心配はない。反応方法は、水溶性マグネシウム塩の水溶液の部分を水溶性マグネシウム塩とZnやCu等の水溶性2価金属塩水溶液とを混合した水溶液に変更するだけで、あとは製造方法1に記載されている原料スラリーの製造方法と全く同じである。<吸着剤>本発明は、前記複合水酸化マグネシウムを含む吸着剤を包含する。吸着剤は、複合水酸化マグネシウムを粒子径0.05~20mmの範囲に造粒した造粒物を含有することが好ましい。また吸着剤をカラム等に充填して酸性ガスを流通させ使用する場合には、スプレー造粒品または押出造粒品が通気性ガス接触性の観点から優れている。吸着剤は、酸性ガス吸着用であることが好ましい。吸着剤は、有機溶剤中の酸性物質吸着用であることが好ましい。吸着剤は脱臭用であることが好ましい。本発明は、前記複合水酸化マグネシウムを含むケミカルフィルタを包含する。硫化水素ガスやメチルメルカプタンを吸着するためには、複合水酸化マグネシウムにおける式1中のXは好ましくは0.001以上、より好ましくは0.01以上である。以下、実施例により本発明を説明する。実施例1原料スラリー1.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積260m2/gの下記式で表される白色粉末1040gを得た。MgOH1.80CO30.100.10H2O2価金属の担持この白色粉末50gに500mlの水を加え、撹拌下、1.0mol/Lの塩化亜鉛水溶液43.2mlを添加後、室温で30分撹拌保持した。得られた反応スラリーを濾過し、1Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積206m2/gの下記式で表される白色粉末48.9gを得た。Mg0.95Zn0.05OH1.76CO30.120.11H2O実施例2原料スラリー1.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積260m2/gの下記式で表される白色粉末1040gを得た。MgOH1.80CO30.100.10H2O2価金属の担持この白色粉末50gに500mlの水を加え、撹拌下、1.0mol/Lの硫酸銅水溶液43.2mlを添加後、室温で30分撹拌保持した。得られた反応スラリーを濾過し、1Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積214m2/gの下記式で表される水色粉末49.3gを得た。Mg0.95Cu0.05OH1.80CO30.100.14H2O実施例3原料スラリー1.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積260m2/gの下記式で表される白色粉末1040gを得た。MgOH1.80CO30.100.10H2O2価金属の担持この白色粉末50gに500mlの水を加え、撹拌下、1.0mol/Lの塩化ニッケル水溶液43.2mlを添加後、室温で30分撹拌保持した。得られた反応スラリーを濾過し、1Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積225m2/gの下記式で表される淡緑色粉末48.5gを得た。Mg0.94Ni0.06OH1.80CO30.100.16H2O実施例4原料スラリー1.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、水に乳化して10Lにした。これをスプレードライヤーで乾燥し、BET法比表面積263m2/gの下記式で表される白色スプレー造粒粉末950gを得た。MgOH1.80CO30.100.18H2O2価金属の担持この白色スプレー造粒粉末50gに500mlの水を加え、撹拌下、1.0mol/Lの塩化亜鉛水溶液43.2mlを添加後、室温で30分撹拌保持した。得られた反応スラリーを濾過し、1Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を目開き500μmの金網を通して、BET法比表面積180m2/gの下記式で表される白色粉末48.0gを得た。Mg0.94Zn0.06OH1.78CO30.110.12H2O実施例5原料スラリー1.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、水に乳化して10Lにした。これをスプレードライヤーで乾燥し、BET法比表面積263m2/gの下記式で表される白色スプレー造粒粉末950gを得た。MgOH1.80CO30.100.18H2O2価金属の担持この白色スプレー造粒粉末50gに500mlの水を加え、撹拌下、1.0mol/Lの硫酸銅水溶液43.2mlを添加後、室温で30分撹拌保持した。得られた反応スラリーを濾過し、1Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を目開き500μmの金網を通して、BET法比表面積209m2/gの下記式で表される水色粉末48.5gを得た。Mg0.94Cu0.06OH1.82CO30.090.12H2O比較例1試薬特級水酸化カルシウムを用いた。BET法比表面積は13.2m2/gであった。比較例2協和化学工業株製水酸化マグネシウムKISUMA5を用いた。BET法比表面積は5.9m2/gであった。比較例3協和化学工業株製水酸化マグネシウムキョーワスイマグFを用いた。BET法比表面積は57.6m2/gであった。比較例41.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、脱水し、棚式乾燥機にて105°Cで18時間乾燥した。乾燥物を乳鉢で粉砕し、目開き150μmの金網を通して、BET法比表面積260m2/gの下記式で表される白色粉末1040gを得た。MgOH1.80CO30.100.10H2O比較例51.5mol/Lの硫酸マグネシウム水溶液12Lと、総アルカリ濃度を3.0Nに調製した苛性ソーダと炭酸ソーダとのアルカリ混液2NaOH:Na2CO3=90:1011.4Lを室温撹拌条件下で、滞留時間10分で連続注加反応を行った。得られた反応スラリー約23.4Lを濾過し、21Lの水にて通水洗浄後、水に乳化して10Lにした。これをスプレードライヤーで乾燥し、BET法比表面積263m2/gの下記式で表される白色スプレー造粒粉末950gを得た。MgOH1.80CO30.100.18H2O上記実施例1~5および比較例1~5について次の方法により分析を行った。1マグネシウムMg、亜鉛Zn、銅Cu、ニッケルNi;キレート滴定法2炭酸CO2;JISR9101水酸化ナトリウム溶液-塩酸滴定法3乾燥減量H2O;局外規乾燥減量4BET法比表面積;液体窒素吸着法装置ユアサアイオニクス製NOVA20005X線構造解析;自動X線回折装置リガク製RINT2200V6造粒粒子外観;走査型電子顕微鏡SEM日立製作所製S-3000N組成分析およびBET法比表面積の測定結果を表1に示す。図1に実施例1~5で得られた複合水酸化マグネシウム化合物のX線回折像を示す。X線回折パターンはいずれも実施例1~5で得られた粒子が水酸化マグネシウムであること示している。実施例5のスプレー造粒品のSEM写真を図2に示す。図2によれば、本願発明の炭酸基含有複合水酸化マグネシウムは造粒性に優れ、スプレードライヤーや押出し造粒機等で容易に目的とする大きさの造粒品となることが分かる。次に、上記実施例1~5および比較例1~5について酸性ガス吸着試験を下記の方法によりおこなった。各酸性ガスの吸着試験の結果を表2~4に示す。1塩化水素ガス吸着破過試験内径14mmのガラス製カラムにガラスウールとともに粉末試料を0.5g充填した。このカラムに94.1ppmの塩化水素ガスを流量0.44L/分で流通させ、カラム出口濃度を検知管で測定した。破過時間はカラム出口濃度が供給濃度の0.50.5ppmを超えた時間とした。2SOxガス吸着破過試験内径14mmのガラス製カラムにガラスウールとともに粉末試料を0.5g充填した。このカラムに136ppmのSO2ガスを流量0.44L/分で流通させ、カラム出口濃度を検知管で測定した。破過時間はカラム出口濃度が供給濃度の0.50.7ppmを超えた時間とした。3硫化水素ガス吸着試験粉末試料30mgを1L容テドラーバッグに入れ、脱気後に99.1ppmの硫化水素標準ガスを充填し、テドラーバック内の硫化水素ガス濃度を島津ガスクロマトグラフィーGC-14BFPD検出器付を用いて経時的に測定した。カラムは充填カラムβ,β’-オキシジプロピオニトリル25を使用した。吸着時間180分以内に硫化水素除去率が100になった試料については、テドラーバッグ内のガスを抜き、再度99.1ppmの硫化水素標準ガスを充填してもう一度測定をおこなった。硫化水素除去率=吸着前ガス濃度-吸着後ガス濃度/吸着前ガス濃度×100実施例1~5のBET法比表面積が大きい複合水酸化マグネシウムは比較例1~3の通常の水酸化カルシウムや水酸化マグネシウムと比べて、試験に用いた全ての酸性ガスにおいて吸着率が高かった。比較例4~5のBET法比表面積大きい炭酸基含有水酸化マグネシウムは、塩化水素ガスやSOxガスには優れた吸着能力を示すが、硫化水素ガスに関しては吸着能力が低く、ZnやCu、Niを複合化させた実施例1~5には全く及ばなかった。発明の効果本発明の複合水酸化マグネシウムは、極めて高いBET法比表面積を有する。本発明の複合水酸化マグネシウムは、塩化水素ガス、SOxガス、酢酸系ガスのみならず、硫化水素ガスやメチルメルカプタンに対して優れた吸着性能を有する。本発明の複合水酸化マグネシウムは、亜鉛、銅などの2価金属が水酸化マグネシウム表面に偏在するので、少量の2価金属の担持させることにより複合化の効能を発揮することができる。本発明の製造方法によれば、先にBET法比表面積が大きい炭酸基含有水酸化マグネシウムを合成し、そこに複合化させたい金属の金属塩水溶液を添加するので、容易にBET法比表面積が大きい複合水酸化マグネシウムを得ることができる。また本発明の複合水酸化マグネシウムは、マグネシウム塩とZnやCu等の他の金属塩との混合金属塩水溶液とアルカリ物質とをCO3イオンの存在下で反応しても合成できる。この方法であれば、亜鉛、銅などの2価金属が均一に分散したBET法比表面積が大きい複合水酸化マグネシウムが得ることができ、複合化によるBET法比表面積の低下を防ぐことができる。用途に応じて製造方法を変更すれば、複合化金属の分布を選択することができる。本発明の吸着剤は、塩化水素ガス、SOxガス、酢酸系ガスのみならず、硫化水素ガスやメチルメルカプタンに対して優れた吸着性能を有する。"