"下記一般式1で表されるジハロアルカン化合物と亜硫酸ナトリウムおよび/または亜硫酸カリウムとを反応溶媒中で反応させ、下記一般式2で表されるアルカンジスルホン酸塩を含有する反応液を得る工程1と、工程1で得られたアルカンジスルホン酸塩を含有する反応液に酸を加えた後、バリウム塩を加えて反応させる工程2とを有することを特徴とする下記一般式3で表されるアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。式1中、R1およびR2は、それぞれ独立して、水素原子、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルキル基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルコキシ基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のフルオロアルキル基、または、炭素数1~5のポリフルオロアルキル基を示す。Xはハロゲンを示す。nは1~6の整数を示し、nが2~6である場合、n個のR1およびn個のR2は、それぞれ互いに同一でもよく異なっていてもよい。式2中、R1およびR2は、式1におけるR1およびR2と同じ基を示し、nは式1におけるnと同じ値を示し、Mはナトリウムまたはカリウムを示す。式3中、R1およびR2は、式1におけるR1およびR2と同じ基を示し、nは式1におけるnと同じ値を示す。式1におけるXは、塩素または臭素であることを特徴とする請求項1記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。工程2において、酸は、塩酸であることを特徴とする請求項1または2記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。工程2において、バリウム塩は、ハロゲン化バリウムであることを特徴とする請求項1、2または3記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。ハロゲン化バリウムは、塩化バリウムであることを特徴とする請求項4記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。式1、式2、および、式3におけるR1およびR2は、水素原子であることを特徴とする請求項1、2、3、4または5記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。式1、式2、および、式3におけるnは、1であることを特徴とする請求項1、2、3、4、5または6記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法。請求項1、2、3、4、5、6または7記載のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法で得られたアルカンジスルホン酸バリウムと酸とを反応溶媒中で反応させる工程を有することを特徴とする下記一般式4で表されるアルカンジスルホン酸の製造方法。式4中、R1およびR2は、式1におけるR1およびR2と同じ基を示し、nは式1におけるnと同じ値を示す。アルカンジスルホン酸バリウムと反応させる酸は、硫酸であることを特徴とする請求項8記載のアルカンジスルホン酸の製造方法。本発明は、高い収率で高純度のアルカンジスルホン酸バリウムを製造する方法を提供することを目的とする。また、本発明は、該アルカンジスルホン酸バリウムの製造方法により製造されたアルカンジスルホン酸バリウムを用いるアルカンジスルホン酸の製造方法を提供することを目的とする。本発明は、一般式1で表されるジハロアルカン化合物と亜硫酸ナトリウムおよび/または亜硫酸カリウムとを反応溶媒中で反応させ、一般式2で表されるアルカンジスルホン酸塩を含有する反応液を得る工程1と、工程1で得られた反応液に酸を加えた後、バリウム塩を加えて反応させる工程2とを有する一般式3で表されるアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法である。式1中、R1およびR2は、それぞれ独立して、水素原子、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルキル基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルコキシ基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のフルオロアルキル基、または、炭素数1~5のポリフルオロアルキル基を示す。Xはハロゲンを示す。nは1~6の整数を示し、nが2~6である場合、n個のR1およびn個のR2は、それぞれ互いに同一でもよく異なっていてもよい。式2中、R1およびR2は、式1におけるR1およびR2と同じ基を示し、nは式1におけるnと同じ値を示し、Mはナトリウムまたはカリウムを示す。式3中、R1およびR2は、式1におけるR1およびR2と同じ基を示し、nは式1におけるnと同じ値を示す。以下に本発明を詳述する。本発明者らは、特定のジハロアルカン化合物と亜硫酸ナトリウムまたは亜硫酸カリウムとを反応溶媒中で反応させて得られるアルカンジスルホン酸塩の反応液を調製し、得られた反応液を酸で処理し、さらにバリウム塩を加えて反応させることにより、高い収率で高純度のアルカンジスルホン酸バリウムを製造できることを見出し、本発明を完成させるに至った。このようにして得られたアルカンジスルホン酸バリウムを用いることにより、メッキ用途等に広く用いられる高純度のアルカンジスルホン酸を容易に製造することができる。本発明のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法は、上記一般式1で表されるジハロアルカン化合物と亜硫酸ナトリウムおよび/または亜硫酸カリウム以下、単に亜硫酸塩ともいうとを反応溶媒中で反応させ、上記一般式2で表されるアルカンジスルホン酸塩を含有する反応液を得る工程1を有する。上記式1におけるR1およびR2は、それぞれ独立して、水素原子、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルキル基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のアルコキシ基、置換もしくは無置換の炭素数1~5のフルオロアルキル基、または、炭素数1~5のポリフルオロアルキル基を示す。なかでも、経済的な観点から上記R1および上記R2は水素原子であることが好ましい。上記R1および上記R2が水素原子以外である場合、上記置換または無置換の炭素数1~5のアルキル基としては、例えば、メチル基、エチル基、n-プロピル基、イソプロピル基、n-ブチル基、イソブチル基、sec-ブチル基、tert-ブチル基などが挙げられる。なかでも、メチル基であることが好ましい。上記置換または無置換の炭素数1~5のアルコキシ基としては、例えば、メトキシ基、エトキシ基、プロピオキシ基、イソプロピオキシ基、n-ブトキシ基、イソブトキシ基、sec-ブトキシ基、tert-ブトキシ基などが挙げられる。上記置換または無置換の炭素数1~5のフルオロアルキル基としては、例えば、トリフルオロメチル基、パーフルオロメチル基、パーフルオロエチル基、パーフルオロプロピル基などが挙げられる。上記式1におけるXは、ハロゲンを示す。上記ハロゲンとしては、例えば、塩素、臭素、ヨウ素原子などが挙げられる。なかでも、塩素または臭素であることが好ましい。上記式1におけるnは、1~6の整数である。上記亜硫酸塩の使用量は、上記ジハロアルカン化合物1モルに対して1.8~10モルであることが好ましい。上記亜硫酸塩の使用量が上記ジハロアルカン化合物1モルに対して1.8モル未満であると、ジハロアルカン化合物と充分に反応させることができないことがある。上記亜硫酸塩の使用量が上記ジハロアルカン化合物1モルに対して10モルを超えても、使用割合に見合う効果がなく経済的でない。上記亜硫酸塩の使用量は、上記ジハロアルカン化合物1モルに対して2.0~2.5モルであることがより好ましい。上記工程1において使用する反応溶媒としては、水、または、水および水と混和する溶媒を混合した混合溶媒を用いることができ、水と混和する溶媒としては、メタノール、エタノール、エチレングリコールなどのアルコール類や、ジメチルスルホキシドなどが挙げられる。なかでも、経済性の観点から、水単独で用いることが好ましい。上記工程1において使用する反応溶媒の使用量は、上記ジハロアルカン化合物100重量部に対して200~5000重量部であることが好ましい。上記工程1において使用する反応溶媒の使用量が上記ジハロアルカン化合物100重量部に対して200重量部未満であると、攪拌が困難となり、収率が低下するおそれがある。上記工程1において使用する反応溶媒の使用量が上記ジハロアルカン化合物100重量部に対して5000重量部を超えると、廃液量が大幅に増加するため経済的でなくなる。上記工程1において使用する反応溶媒の使用量は、上記ジハロアルカン化合物100重量部に対して400~2000重量部であることがより好ましい。上記工程1における反応温度は、100~200°Cであることが好ましい。上記反応溶媒として水を用いる場合、この温度範囲において水の蒸気圧により圧力が0.2~1.0MPaとなる。上記工程1における反応温度は、150~200°Cであることがより好ましい。上記工程1における反応時間は、反応温度により異なるが、通常1~30時間程度である。上記工程1において得られる反応液は、上記一般式2で表されるアルカンジスルホン酸塩、並びに、少量の亜硫酸塩を含有する。本発明のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法は、上記工程1で得られた反応液に酸を加えた後、バリウム塩を加えて反応させる工程2を有する。上記反応液に酸を加えることにより、残存する亜硫酸塩を分解し、二酸化硫黄として系外へ排出することができる。上記工程2において反応液に加える酸としては、有機酸を用いてもよいし、無機酸を用いてもよい。上記有機酸としては、例えば、メタンスルホン酸、シュウ酸、クエン酸などが挙げられる。上記無機酸としては、塩酸、硝酸、リン酸などが挙げられる。これらの酸の中でも、塩酸が好適に用いられる。上記工程2において反応液に加える酸の使用量は、上記ジハロアルカン1モルに対して0.05~5.0モルであることが好ましい。上記工程2において反応液に加える酸が上記ジハロアルカン1モルに対して0.05モル未満であると、酸による効果が充分に発揮されないことがある。上記工程2において反応液に加える酸が上記ジハロアルカン1モルに対して5.0モルを超えると、廃液量が大幅に増加するため経済的でなくなる。上記工程2において反応液に加える酸の使用量は、上記ジハロアルカン1モルに対して0.05~2.0モルであることがより好ましい。上記反応液に酸を加えることにより、残存する亜硫酸塩を分解する反応の反応温度は、0~100°Cであることが好ましく、50~100°Cであることがより好ましい。上記反応液に酸を加えることにより、残存する亜硫酸塩を分解する反応の反応時間は、反応温度により異なるが、通常10時間以下である。上記酸で処理した後の反応液にバリウム塩を加えて反応させることにより、上記一般式2で表されるアルカンジスルホン酸ジナトリウムおよびアルカンジスルホン酸ジカリウムを、上記一般式3で表されるアルカンジスルホン酸バリウムに変換することができる。上記工程2で使用するバリウム塩としては、例えば、塩化バリウム、フッ化バリウム、炭酸バリウム、水酸化バリウム、硝酸バリウムなどが挙げられる。なかでも、塩化バリウム、フッ化バリウムであることが好ましい。上記工程2で使用するバリウム塩の使用量は、上記ジハロアルカン1モルに対して0.5~10.0モルであることが好ましい。上記工程2で使用するバリウム塩の使用量が上記ジハロアルカン1モルに対して0.5モル未満であっても反応は進行するが、未反応のアルカンジスルホン酸が残存し、収率が低下する。上記工程2で使用するバリウム塩の使用量が上記ジハロアルカン1モルに対して10モル超えても、使用割合に見合う効果がなく経済的でない。上記工程2で使用するバリウム塩の使用量は、上記ジハロアルカン1モルに対して0.8~3.0であることがより好ましく、1.0~1.2モルであることがさらに好ましい。上記工程2において、バリウム塩はそのまま添加してもよいし、水溶液として添加してもよい。上記工程2において、バリウム塩を水溶液として添加する場合、水の使用量は、上記バリウム塩100重量部に対して200~1000重量部であることが好ましい。上記水の使用量が上記バリウム塩100重量部に対して200重量部未満であると、上記バリウム塩を充分に溶解させることができないことがある。上記水の使用量が上記バリウム塩100重量部に対して1000重量部を超えると、廃液量が増加し経済的でなくなる。上記水の使用量は、上記バリウム塩100重量部に対して200~400重量部であることがより好ましい。上記酸で処理した後の反応液にバリウム塩を加えて反応させる反応の反応温度は、0~100°Cであることが好ましく、50~100°Cであることがより好ましい。上記酸で処理した後の反応液にバリウム塩を加えて反応させる反応の反応時間は、反応温度により異なるが、通常0.5~5時間程度である。上記バリウム塩との反応終了後、濾過、水での洗浄により濾別することにより、原料の亜硫酸塩由来の硫酸バリウム等の不純物をほとんど含まない高純度のアルカンジスルホン酸バリウムが得られる。硫酸バリウムの結晶は非常に細かいために濾過性を悪化させるが、本発明のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法で得られたアルカンジスルホン酸バリウムは、不純物として硫酸バリウムをほとんど含まないために濾過性が良好であり、鱗片状の結晶として得られることが特徴として挙げられる。鱗片状の結晶は、粉末状の結晶と比較して、濾過時間の短縮が可能である。得られたアルカンジスルホン酸バリウムは、含水品として用いてもよいし、乾燥して用いてもよい。本発明のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法で得られる、上記一般式3で表されるアルカンジスルホン酸バリウムとしては、具体例には例えば、メタンジスルホン酸バリウム、エタンジスルホン酸バリウムなどが挙げられる。アルカンジスルホン酸バリウムと酸とを反応させることにより、アルカンジスルホン酸を製造することができる。本発明のアルカンジスルホン酸バリウムの製造方法により製造されたアルカンジスルホン酸バリウムと酸とを反応溶媒中で反応させる工程以下、工程3ともいうを有する下記一般式4で表されるアルカンジスルホン酸の製造方法もまた、本発明の1つである。上記工程3において、アルカンジスルホン酸バリウムと反応させる酸は、硫酸、硝酸、フッ化水素酸、タングステン酸などが挙げられる。なかでも、入手性、経済性の観点から、硫酸であることが好ましい。上記工程3において、アルカンジスルホン酸バリウムと酸とを反応させると硫酸バリウム等のバリウム塩が生成するが、該バリウム塩を濾別することで、高純度のアルカンジスルホン酸の水溶液が得られる上記工程3において使用する酸の使用量は、アルカンジスルホン酸バリウム1モルに対して0.5~2.0モルであることが好ましい。上記工程3において使用する酸が上記アルカンジスルホン酸バリウム1モルに対して0.5モル未満であると、反応が充分に進行できないことがある。上記工程3において使用する酸が上記アルカンジスルホン酸バリウム1モルに対して2.0モルを超えると、未反応の酸がアルカンジスルホン酸水溶液中に残存するため好ましくない。上記工程3において使用する酸の使用量は、アルカンジスルホン酸バリウム1モルに対して0.8~1.1モルであることがより好ましい。上記工程3において使用する反応溶媒としては、水、または、水および水と混和する溶媒を混合した混合溶媒を用いることができ、水と混和する溶媒としては、メタノール、エタノール、エチレングリコール等のアルコール類や、ジメチルスルホキシドなどが挙げられる。なかでも、経済性の観点から、水単独で用いることが好ましい。上記工程3において使用する反応溶媒の使用量は、上記アルカンジスルホン酸バリウム100重量部に対して100~1000重量部であることが好ましい。上記工程3において使用する反応溶媒の使用量が上記アルカンジスルホン酸バリウム100重量部に対して100重量部未満であると、結晶量が多いために攪拌が充分に行えず、反応が完全に進行しないことがある。上記工程3において使用する反応溶媒の使用量が上記アルカンジスルホン酸バリウム100重量部に対して1000重量部を超えると、廃液量が大幅に増加するため経済的でなくなる。上記工程3において使用する反応溶媒の使用量は、上記アルカンジスルホン酸バリウム100重量部に対して100~300重量部であることがより好ましい。上記工程3における反応の反応温度は、0~110°C還流温度であることが好ましく、50~110°C還流温度であることがより好ましい。上記工程3における反応の反応温度は、反応温度により異なるが、通常1~5時間程度である。上記アルカンジスルホン酸バリウムと上記酸との反応終了後、反応溶媒を留去により除去することにより、不純物をほとんど含まない高純度のアルカンジスルホン酸が得られる。本発明のアルカンジスルホン酸の製造方法で得られる、上記一般式4で表されるアルカンジスルホン酸としては、具体的には例えば、メタンジスルホン酸、エタンジスルホン酸などが挙げられる。本発明によれば、高い収率で高純度のアルカンジスルホン酸バリウムを製造する方法を提供することができる。また、本発明は、該の製造方法により製造されたアルカンジスルホン酸バリウムを用いるアルカンジスルホン酸の製造方法を提供することができる。以下に実施例を掲げて本発明をさらに詳しく説明するが、本発明はこれら実施例のみに限定されない。実施例1アルカンジスルホン酸バリウムの作製攪拌機および温度計を備え付けたオートクレーブに、亜硫酸ナトリウム265g2.1モル、塩化メチレン85g1.0モル、および、水1500gを仕込み、180°Cまで昇温し、攪拌した。8時間後反応液を冷却し、100°C以下にて35の塩酸31g0.3モルを添加して1時間反応させ、次いで、塩化バリウム水溶液900g塩化バリウム1.0モルを反応液に滴下した。滴下終了1時間後、反応液を冷却して濾過したところ、5分程度で濾過が完了した。濾過後、乾燥することで、メタンジスルホン酸バリウム二水和物330g0.95モル、純度99.2を得た。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が100~200μmの鱗片状の結晶であった。アルカンジスルホン酸の作製攪拌機、温度計、冷却管を備え付けた四つ口フラスコに、得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物174g0.5モル、および、水150gを仕込み、90°Cまで昇温した。次いで、98の硫酸50g0.5モルを添加し、3時間保温した。その後、副生成物である硫酸バリウムを濾別し、水洗することで、無色透明のメタンジスルホン酸水溶液322gを得た。水溶液中のメタンジスルホン酸は86g0.49モル、純度99.9であり、収率は、メタンジスルホン酸バリウム二水和物に対して98、塩化メチレンに対して93であった。実施例2亜硫酸ナトリウム265g2.1モルに代えて亜硫酸カリウム332.3g2.1モルを用い、オートクレーブを昇温する温度を150°Cに変更したこと以外は、実施例1と同様の方法で実施することにより、メタンジスルホン酸バリウム二水和物327g0.94モル、純度99.0を得た。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が100~200μmの鱗片状の結晶であった。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物を用い、実施例1と同様の方法で実施することにより、メタンジスルホン酸水溶液を得た。水溶液中のメタンジスルホン酸は86g0.49モル、純度99.9であり、収率は、メタンジスルホン酸バリウム二水和物に対して98、塩化メチレンに対して93であった。実施例3塩化バリウム水溶液900g塩化バリウム1.0モルをフッ化バリウム水溶液900gフッ化バリウム1.0モルに変更したこと以外は、実施例1と同様の方法で実施することにより、メタンジスルホン酸バリウム二水和物306g0.88モル、純度99.1を得た。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が100~200μmの鱗片状の結晶であった。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物を用い、実施例1と同様の方法で実施することにより、メタンジスルホン酸水溶液を得た。水溶液中のメタンジスルホン酸は86g0.49モル、純度99.8であり、収率は、メタンジスルホン酸バリウム二水和物に対して98、塩化メチレンに対して93であった。実施例4塩化メチレン85g1.0モルに代えて1,1-ジクロロエタン99g1.0モルを用いたこと以外は、実施例1と同様の方法で実施することにより、エタン-1,1-ジスルホン酸バリウム二水和物304g0.84モル、純度99を得た。得られたエタン-1,1-ジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が100~200μmの鱗片状の結晶であった。得られたエタン-1,1-ジスルホン酸バリウム二水和物を用い、実施例1と同様の方法で実施することにより、エタン-1,2-ジスルホン酸水溶液を得た。水溶液中のエタン-1,1-ジスルホン酸は92g0.48モル、純度99.7であり、収率は、エタン-1,1-ジスルホン酸バリウム二水和物に対して96、1,1-ジクロロエタンに対して81であった。実施例5塩化メチレン85g1.0モルに代えて1,2-ジクロロエタン99g1.0モルを用いたこと以外は、実施例1と同様の方法で実施することにより、エタン-1,2-ジスルホン酸バリウム二水和物275g0.76モル、純度99を得た。得られたエタン-1,2-ジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が100~200μmの鱗片状の結晶であった。得られたエタン-1,2-ジスルホン酸バリウム二水和物を用い、実施例1と同様の方法で実施することにより、エタン-1,2-ジスルホン酸水溶液を得た。水溶液中のエタン-1,2-ジスルホン酸は92g0.48モルであり、収率はエタン-1,2-ジスルホン酸バリウム二水和物に対して96、1,2-ジクロロエタンに対して73であった。比較例1攪拌機、温度計を備え付けたオートクレーブに、亜硫酸ナトリウム265g2.1モル、塩化メチレン85g1.0モル、および、水1500gを仕込み、180°Cまで昇温し、攪拌した。8時間後反応液を冷却し、予め調整した塩化バリウム水溶液900g1.0モルを100°C以下となった反応液に滴下した。滴下終了1時間後、反応液を冷却して濾過したところ濾過性が非常に悪く濾過に1時間以上要した。濾過後、乾燥することで、メタンジスルホン酸バリウム二水和物359g0.90モル、純度90を得た。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物は中心粒径が20~70μmの細かい粉末状の結晶であり、乾燥時に塊状物を形成した。得られたメタンジスルホン酸バリウム二水和物を用い、実施例1と同様の方法で実施することにより、メタンジスルホン酸水溶液を得た。水溶液中のメタンジスルホン酸は84g0.47モル、純度94であり、収率は、メタンジスルホン酸バリウム二水和物に対して95、塩化メチレンに対して86であった。"