"リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、水素を含有させてなることを特徴とする水素含有リチウムシリケート系化合物。組成式Li2a―b-zHzAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0<z、0≦x≦0.5、δ≧0で表される請求項1記載の水素含有リチウムシリケート系化合物。前記組成式中zの範囲は、0<z≦1.0である請求項2に記載の水素含有リチウムシリケート系化合物。リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、酸処理を施すことを特徴とする水素含有リチウムシリケート系化合物の製造方法。前記リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0≦x≦0.5、δ≧0で表される請求項4記載の水素含有リチウムシリケート系化合物の製造方法。請求項1~3のいずれか1項に記載の水素含有リチウムシリケート系化合物からなることを特徴とする非水電解質二次電池用正極活物質。請求項4又は5に記載の製造方法により製造されてなる水素含有リチウムシリケート系化合物からなることを特徴とする非水電解質二次電池用正極活物質。請求項6又は7に記載の非水電解質二次電池用正極活物質を含むことを特徴とする非水電解質二次電池用正極。請求項8に記載の非水電解質二次電池用正極を備えていることを特徴とする非水電解質二次電池。請求項9に記載の非水電解質二次電池を備えていることを特徴とする車両。本発明はかかる事情に鑑みてなされたものであり、充放電特性に優れた電池を構成し得るリチウムシリケート系化合物及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池用正極活物質、非水電解質二次電池用正極、非水電解質二次電池、及び車両を提供することである。本願の発明者は、上記した目的を達成すべく鋭意研究を重ねてきた。その結果、リチウムシリケート系化合物にプロトンを含めることにより、電池を構成したときに充放電特性が向上することを見出した。1本発明の水素含有リチウムシリケート系化合物は、リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、水素を含有させてなることを特徴とする。2前記水素含有リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―b-zHzAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0<z、0≦x≦0.5、δ≧0で表される化合物であることが好ましい。3前記組成式中zの範囲は、0<z≦1.0であることが好ましい。4本発明の水素含有リチウムシリケート系化合物の製造方法は、リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、酸処理を施すことを特徴とする。5前記リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0≦x≦0.5、δ≧0で表されることが好ましい。6本発明の非水電解質二次電池用正極活物質は、上記1~3のいずれかに記載の水素含有リチウムシリケート系化合物からなることを特徴とする。7本発明の非水電解質二次電池用正極活物質は、上記4又は5に記載の製造方法により製造されてなる水素含有リチウムシリケート系化合物からなることを特徴とする。8本発明の非水電解質二次電池用正極は、上記6又は7に記載の非水電解質二次電池用正極活物質を含むことを特徴とする。9本発明の非水電解質二次電池は、上記8に記載の非水電解質二次電池用正極を備えていることを特徴とする。10本発明の車両は、上記9に記載の非水電解質二次電池用正極を備えていることを特徴とする。本発明によれば、充放電特性に優れた電池を構成し得るリチウムシリケート系化合物及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池用正極活物質、非水電解質二次電池用正極、非水電解質二次電池、及び車両を提供することができる。本発明の水素含有リチウムシリケート系化合物及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池用正極活物質、非水電解質二次電池用正極及び非水電解質二次電池について詳細に説明する。1水素含有リチウムシリケート系化合物水素含有リチウムシリケート系化合物は、リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、水素プロトンを含有させてなる。リチウムシリケート系化合物に水素を含有させるためには、例えば、リチウムシリケート系化合物に酸処理を施すとよい。リチウムシリケート系化合物に酸処理を施すと、リチウムシリケート系化合物にプロトンが入る。プロトンは、リチウムシリケート系化合物のリチウムサイトに入り、リチウムイオンとプロトンとがイオン交換する。リチウムシリケート系化合物は粒子状を呈しており、その粒子表面には、空気中で不活性な膜が形成される。この膜は、リチウムイオンの拡散の抵抗になる。このため、リチウムシリケート系化合物をそのまま電池の活物質として用いると、電圧や容量が低下すると考えられる。そこで、本発明のようにリチウムシリケート系化合物に酸処理を施してプロトンを導入することにより、粒子表面の膜が除去され、これを正極活物質として用いて非水電解質二次電池を構成することで、電池の放電電圧や容量が上昇し、充放電特性が向上すると考えられる。水素含有リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―b-zHzAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNaナトリウム、Kカリウム、Rbルビジウム、Csセシウムの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe鉄及びMnマンガンからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMgマグネシウム、Caカルシウム、Coコバルト、Alアルミニウム、Niニッケル、Nbニオブ、Tiチタン、Crクロム、Cu銅、Zn亜鉛、Zrジルコニウム、Vバナジウム、Moモリブデン及びWタングステンからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0<z、0≦x≦0.5、δ≧0で表される化合物である。上記式中のaの範囲は、0≦a<1である。aが0である場合にはリチウムシリケート系化合物中のリチウムの含有量が化学量論量となり、aが0を超えて大きい場合にはリチウムの含有量が化学量論量を超えた過剰量となる。aが1未満であることにより、サイクル特性が良好で、容量も高くなる。上記式中のbの範囲は、0≦b<0.2である。bがゼロの場合、水素含有リチウムシリケート系化合物にはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素Aが含まれない。bがゼロを超えて大きい場合には、当該元素Aを含む。当該元素Aは、アルカリ金属であり、例えば、リチウムシリケート系化合物を溶融塩法で製造する場合に、溶融塩に含まれるアルカリ金属が導入されたものである。溶融塩に含まれるアルカリ金属としてリチウムを用いる場合には、元素Aは含まれないことが多く、その代わりに、Liが化学量論量を超えて多く導入され易い。bが0.2未満であることにより、Liの含有量を維持でき、容量を高く維持できる。上記式中のzの範囲は、z>0である。zがゼロを超える場合、Hプロトンがリチウムシリケート系化合物に含まれる。上記式中のzの範囲は、0<z≦1.0であることが好ましい。zが1.0以下であることにより、Liの含有量を維持でき、容量を高く維持できる。更には、0<z≦0.8であることがよい。上記式中のxの範囲は、0≦x≦0.5である。xが0.5以下であることにより、Fe及びMnの少なくとも1種がリチウムシリケート系化合物に十分に含まれるため、容量を高く維持することができる。上記式中のδの範囲は、δ≧0である。好ましくは、0≦δ<2である。δが2未満であることにより、リチウムシリケート系化合物の結晶構造の安定性が高くなる。水素含有リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0≦x≦0.5、δ≧0で表されるリチウムシリケート系化合物に酸処理を施すことにより得られる。リチウムシリケート系化合物には、不可避的不純物を含んでいても良い。不可避的不純物は、例えば、原料や製造工程中で混入することがある。また、得られるリチウムシリケート系化合物全体としては、一般式に示した組成を基本組成とすればよく、不可避的に生じる金属元素又は酸素の欠損により、上記一般式からわずかに外れていても良い。上記した方法で得られる水素含有リチウムシリケート系化合物は、特に、平均粒径が50nm~1μmの範囲内にあるものが好ましい。尚、本明細書では、平均粒径は、レーザー回折粒度分布測定装置島津製SALD7100によって求めた値である。2水素含有リチウムシリケート系化合物の製造方法水素含有リチウムシリケート系化合物を製造するために、リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含むリチウムシリケート系化合物に、酸処理を施す。リチウムシリケート系化合物に施される酸処理は、酸として一般に知られているものを用いることができる。例えば、塩酸、硫酸、シュウ酸、酢酸、ほう酸、リン酸、硝酸、酒石酸、アスコルビン酸などが挙げられる。酸処理の温度は、例えば、室温から100°Cまでの間が可能である。酸処理の時間は、用いる酸及び処理温度にも依存するが、リチウムシリケート系化合物に酸が導入される時間であればよい。酸の種類が塩酸である場合には、40分間以上2時間以下であることが好ましく、更には、40分間以上1.5時間以下であることが望ましい。40分未満の場合には、プロトンの導入が殆ど認められず、2時間を超える場合にはLiイオンの脱落が多すぎて電池容量が低下するおそれがある。酸処理が施されるリチウムシリケート系化合物は、リチウムと、鉄及びマンガンの少なくとも一種と、珪素とを含む。リチウムシリケート系化合物は、組成式Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δ式中、AはNa、K、Rb、Csの群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、MはFe及びMnからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素であり、M’はMg、Ca、Co、Al、Ni、Nb、Ti、Cr、Cu、Zn、Zr、V、Mo及びWからなる群から選ばれた少なくとも一種の元素である。各添字は次のとおりである。0≦a<1、0≦b<0.2、0≦x≦0.5、δ≧0で表される化合物であるとよい。リチウムシリケート系化合物は、例えば、溶融塩法、固相法、水熱法などにより製造することができる。中でも、溶融塩法で製造するとよい。溶融塩法は、アルカリ金属塩を含む溶融塩中においてリチウムシリケート系化合物を合成する方法である。溶融塩法に用いるアルカリ金属塩は、リチウム塩、カリウム塩、ナトリウム塩、ルビシウム塩およびセシウム塩からなる群から選ばれる少なくとも一種が挙げられる。なかでも望ましいのは、リチウム塩である。リチウム塩を含む溶融塩を使用する場合には、不純物相の形成が少なく、リチウム原子を過剰に含むリチウムシリケート系化合物が形成されやすい。この様にして得られるリチウムシリケート系化合物は、良好なサイクル特性と高い容量を有するリチウムイオン電池用正極材料となる。また、溶融塩法に用いるアルカリ金属塩は、アルカリ金属塩化物、アルカリ金属炭酸塩、アルカリ金属硝酸塩及びアルカリ金属水酸化物のうちの少なくとも1種を含むことが望ましい。具体的には、塩化リチウムLiCl、塩化カリウムKCl、塩化ルビシウムRbCl、塩化セシウムCsCl、炭酸リチウムLi2CO3、炭酸カリウムK2CO3、炭酸ナトリウムNa2CO3、炭酸ルビシウムRb2CO3、炭酸セシウムCs2CO3、硝酸リチウムLiNO3、硝酸カリウムKNO3、硝酸ナトリウムNaNO3、硝酸ルビシウムRbNO3、硝酸セシウムCsNO3、水酸化リチウムLiOH、水酸化カリウムKOH、水酸化ナトリウムNaOH、水酸化ルビシウムRbOHおよび水酸化セシウムCsOHが挙げられ、これらのうちの一種を単独または二種以上を混合して使用するとよい。アルカリ金属塩は、中でも、アルカリ金属炭酸塩がよく、更には炭酸リチウムを含むことがよい。望ましくは、炭酸カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸ルビシウム及び炭酸セシウムからなる群から選ばれた少なくとも一種のアルカリ金属炭酸塩と炭酸リチウムとからなる炭酸塩混合物がよい。2種以上の炭酸塩を混合することにより、溶融塩の溶融温度を低くすることができ、400~650°Cという低い温度で合成反応を行うことができる。また、混合物の溶融塩中において、400~650°Cという比較的低温で反応を行うことによって、結晶粒の成長が抑制され、平均粒径が50nm~10μmという微細な粒子となり、更に、不純物相の量が大きく減少する。その結果、非水電解質二次電池の正極活物質として用いる場合に、良好なサイクル特性と高容量を有する材料となる。更に、炭酸カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸ルビシウム及び炭酸セシウムからなる群から選ばれた少なくとも一種のアルカリ金属炭酸塩と炭酸リチウムとからなる炭酸塩混合物の溶融塩中で、Li2SiO3で表される珪酸リチウム化合物と、鉄及びマンガンからなる群から選ばれた少なくとも一種の前記金属元素を含む物質とを400~650°Cで反応させるとよい。具体的な反応方法については特に限定的ではないが、例えば、上記した炭酸塩混合物、珪酸リチウム化合物及び金属元素組成式中のM、M’に相当。以下、同様を含む物質を混合し、ボールミル等を用いて均一に混合した後、加熱して炭酸塩混合物を溶融させればよい。これにより、溶融した炭酸塩中において、珪酸リチウム化合物と前記金属元素との反応が進行して、リチウムシリケート系化合物を得ることができる。この際、珪酸リチウム化合物と前記金属元素を含む物質からなる原料と、炭酸塩混合物との混合割合については特に限定的ではなく、炭酸塩混合物の溶融塩中において、原料を均一に分散できる量であればよく、例えば、炭酸塩混合物の合計量100重量部に対して、珪酸リチウム化合物と前記金属元素を含む物質の合計量が100~300重量部の範囲となる量であることが好ましく、175~250重量部の範囲となる量であることがより好ましい。上記した反応は、反応時において、前記金属元素が2価イオンとして安定に存在するために、二酸化炭素及び還元性ガスを含む混合ガス雰囲気下で行う。この雰囲気下では、前記金属元素を2価の状態で安定に維持することが可能となる。二酸化炭素と還元性ガスの比率については、例えば、二酸化炭素1モルに対して還元性ガスを0.01~0.2モルとすればよく、0.03~0.1モルとすることが好ましい。還元性ガスとしては、例えば、水素、一酸化炭素などを用いることができ、水素が特に好ましい。二酸化炭素と還元性ガスの混合ガスの圧力については、特に限定はなく、通常、大気圧とすればよいが、加圧下、或いは減圧下のいずれであっても良い。珪酸リチウム化合物と前記金属元素を含む物質との反応時間は、通常、0.1~30時間とすればよく、好ましくは5~25時間とすればよい。上記した反応を行った後、フラックスとして用いたアルカリ金属炭酸塩を除去することによって、目的とするリチウムシリケート系化合物を得ることができる。アルカリ金属炭酸塩を除去する方法としては、アルカリ金属炭酸塩を溶解できる溶媒を用いて、生成物を洗浄することによって、アルカリ金属炭酸塩を溶解除去すればよい。例えば、溶媒として、水を用いることも可能であるが、リチウムシリケート系化合物に含まれる遷移金属の酸化を防止するために、アルコール、アセトンなどの非水溶媒等を用いることが好ましい。特に、無水酢酸と酢酸とを重量比で2:1~1:1の割合で用いることが好ましい。この混合溶媒は、アルカリ金属炭酸塩を溶解除去する作用に優れていることに加えて、酢酸がアルカリ金属炭酸塩と反応して水が生成した場合に、無水酢酸が水を取り込んで酢酸を生じることによって、水が分離することを抑制できる。尚、無水酢酸と酢酸を用いる場合には、まず、無水酢酸を生成物に混合して、乳鉢等を用いてすりつぶして粒子を細かくした後、無水酢酸を粒子になじませた状態で酢酸を加えることが好ましい。この方法によれば、酢酸とアルカリ金属炭酸塩とが反応して生成した水が速やかに無水酢酸と反応して、生成物と水が触れ合う機会を低減できるので、目的物の酸化と分解を効果的に抑制することができる。<カーボン処理>上記した方法で得られるリチウムシリケート系化合物は、さらに、カーボンによるカーボン処理を行って導電性を向上させてもよい。カーボン処理の具体的な方法については、特に限定的ではなく、メタンガス、エタンガス、ブタンガスなどのような炭素含有ガスを含む雰囲気において熱処理を行う気相法の他、炭素源となる有機物とリチウムシリケート系化合物とを均一に混合した後に熱処理によって有機物を炭化させることによる熱分解法も適用可能である。特に、上記リチウムシリケート系化合物に、カーボン材料とLi2CO3を加え、ボールミルによってリチウムシリケート系化合物がアモルファス化するまで均一に混合した後、熱処理を行うボールミリング法を適用することが好ましい。この方法によれば、ボールミリングによって正極活物質であるリチウムシリケート系化合物がアモルファス化され、カーボンと均一に混合されて密着性が増加し、さらに熱処理により、該リチウムシリケート系化合物の再結晶化と同時にカーボンが該リチウムシリケート系化合物の周りに均一に析出してリチウムシリケート系化合物をカーボンと複合化することができる。この際、Li2CO3が存在することにより、リチウム過剰リチウムシリケート系化合物がリチウム欠損になることはなく、高い充放電容量を示すものとなる。アモルファス化の程度については、CuKα線を光源とするX線回折測定において、ボールミリング前の結晶性を有する試料について、2θ=24~25度にあるピークに相当の011面由来の回折ピークの半値幅をB011crystal、ボールミリングにより得られた試料の同ピークの半値幅をB011millとした場合に、B011crystal/B011millの比が0.1~0.5程度の範囲であればよい。この方法では、カーボン材料としては、アセチレンブラックAB、ケッチェンブラックKB、黒鉛等を用いることができる。リチウムシリケート系化合物、カーボン材料およびLi2CO3の混合割合については、リチウムシリケート系化合物100質量部に対して、カーボン系材料を20~40質量部、Li2CO3を20~40質量部とすればよい。リチウムシリケート系化合物がアモルファス化するまでボールミリング処理を行った後、熱処理を行う。熱処理は、リチウムシリケート系化合物に含まれる遷移金属イオンを2価に保持するために、還元性雰囲気下で行うとよい。この場合の還元性雰囲気としては、溶融塩中でのリチウムシリケート系化合物の合成反応と同様に、2価の遷移金属イオンが金属状態まで還元されることを抑制するために、二酸化炭素と還元性ガスの混合ガス雰囲気中であることが好ましい。二酸化炭素と還元性ガスの混合割合は、リチウムシリケート系化合物の合成反応時と同様とすればよい。熱処理温度は、500~800°Cとすることが好ましい。熱処理温度が低すぎる場合には、リチウムシリケート系化合物の周りにカーボンを均一に析出させることが難しく、一方、熱処理温度が高すぎると、リチウムシリケート系化合物の分解やリチウム欠損が生じることがあり、充放電容量が低下するので好ましくない。また、熱処理時間は、通常、1~10時間とすればよい。また、その他のカーボン処理方法として、上記リチウムシリケート系化合物に、カーボン材料とLiFを加え、上記した方法と同様にして、ボールミルによってリチウムシリケート系化合物がアモルファス化するまで均一に混合した後、熱処理を行ってもよい。この場合には、上記した場合と同様に、リチウムシリケート系化合物の再結晶化と同時にカーボンが該リチウムシリケート系化合物の周りに均一に析出して、導電性が向上し、さらに、リチウムシリケート系化合物の酸素原子の一部がフッ素原子と置換して、以下の組成式で表されるフッ素含有リチウムシリケート系複合体が形成される。リチウムシリケート系化合物が組成式:Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δ式中のA、M、M’及び添字a,b,x、δは上記と同様。で表される場合には、カーボン材料とLiFを用いるカーボン処理で得られるリチウムシリケート系複合体の組成式は、Li2a―bAbM1-xM’xSiO4δF2z式中のA、M、M’及び添字a,b,x、δは上記と同様。0<z<1で表すことが可能である。複合化されたリチウムシリケート系化合物は、Fが添加されたことにより、正極として用いた場合に、平均電圧が上昇して、より優れた性能を有する正極材料となる。この際、LiFが存在することにより、リチウム過剰リチウムシリケート系化合物がリチウム欠損になることはなく、高い充放電容量を示すものとなる。この方法では、リチウムシリケート系化合物、カーボン材料およびLiFの混合割合については、リチウムシリケート系化合物100質量部に対して、カーボン材料を20~40質量部、LiFを10~40質量部とすればよい。さらに、必要に応じて、Li2CO3が含まれていてもよい。ボールミリングおよび熱処理の条件については、上記した場合と同様とすればよい。3非水電解質二次電池用正極活物質リチウム二次電池正極用活物質は、上記した水素含有リチウムシリケート系化合物、又はリチウムシリケート系化合物に酸処理を施してなる水素含有リチウムシリケート系化合物からなる。かかるリチウム二次電池正極用活物質によれば、充放電特性に優れた電池を構成することができる。4非水電解質二次電池用正極非水電解質二次電池用正極は、上記水素含有リチウムシリケート系化合物からなる正極活物質を有しており、通常の非水電解質二次電池用正極と同様の構造とすることができる。例えば、上記水素含有リチウムシリケート系化合物に、アセチレンブラックAB、ケッチェンブラックKB、気相法炭素繊維VaporGrownCarbonFiber:VGCF等の導電助剤、ポリフッ化ビニリデンPolyVinylidineDiFluoride:PVdF、ポリ四フッ化エチレンPTFE、スチレンブタジエンゴムSBR等のバインダー、Nメチル2ピロリドンNMP等の溶媒を加えてペースト状として、これを集電体に塗布することによって正極を作製することができる。導電助剤の使用量については、特に限定的ではないが、例えば、水素含有リチウムシリケート系化合物100重量部に対して、5~20重量部とすることができる。また、バインダーの使用量についても、特に限定的ではないが、例えば、水素含有リチウムシリケート系化合物100重量部に対して、5~20重量部とすることができる。また、その他の方法として、水素含有リチウムシリケート系化合物と、上記の導電助剤およびバインダーを混合したものを、乳鉢やプレス機を用いて混練してフィルム状とし、これを集電体へプレス機で圧着する方法によっても正極を製造することが出来る。集電体としては、特に限定はなく、従来から非水電解質二次電池用正極として使用されている材料、例えば、アルミ箔、アルミメッシュ、ステンレスメッシュなどを用いることができる。更に、カーボン不織布、カーボン織布なども集電体として使用できる。非水電解質二次電池用正極は、その形状、厚さなどについては特に限定的ではないが、例えば、活物質を充填した後、圧縮することによって、厚さを10~200μm、より好ましくは20~100μmとすることが好ましい。従って、使用する集電体の種類、構造等に応じて、圧縮後に上記した厚さとなるように、活物質の充填量を適宜決めればよい。5非水電解質二次電池非水電解質二次電池は、上記した非水電解質二次電池用正極を備えている。非水電解質二次電池は、公知の手法により製造することができる。正極材料として、上記した正極を使用する。負極材料として、例えば、公知の金属リチウム、黒鉛などの炭素系材料、シリコン薄膜などのシリコン系材料、銅-錫やコバルト-錫などの合金系材料、チタン酸リチウムなどの酸化物材料を使用するとよい。電解液として、公知のエチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネートなどの非水系溶媒に過塩素酸リチウム、LiPF6、LiBF4、LiCF3SO3などのリチウム塩を0.5molLから1.7molLの濃度で溶解させた溶液を使用し、さらにその他の公知の電池構成要素を使用するとよい。負極として金属リチウムを用いた場合にはリチウム二次電池、負極として金属リチウム以外の材料を用いた場合にはリチウムイオン二次電池となる。これらのリチウムイオンにより電池反応を行う二次電池は、一般に、非水電解質二次電池のものが多い。上記非水電解質二次電池は、例えば、車両に搭載することができる。車両は、電気車両又はハイブリッド車両などであるとよい。非水電解質二次電池は、例えば、車両に搭載された走行用モータに連結されていて、駆動源として用いられているとよい。この場合には、長時間高い駆動トルクを出力させることができる。また、上記非水電解質二次電池は、パーソナルコンピュータ、携帯通信機器などの、車両以外のものにも搭載することができる。以上、本発明の実施形態を説明したが、本発明は、上記実施形態に限定されるものではない。本発明の要旨を逸脱しない範囲において、当業者が行い得る変更、改良等を施した種々の形態にて実施することができる。実施例1以下に示す方法で水素含有リチウムシリケート系化合物を製造した。まず、鉄高純度化学株式会社製、純度99.90.03モルと、リチウムシリケートLi2SiO3キシダ化学株式会社製、純度99.50.03モルからなる混合物にアセトン20mlを加えてジルコニア製ボールミルにて500rpmで60分混合し、乾燥した。これを炭酸塩混合物炭酸リチウムキシダ化学製、純度99.9、炭酸ナトリウムキシダ化学製、純度99.5、及び炭酸カリウムキシダ化学製、純度99.5をモル比0.4350.3150.25で混合した。混合割合は、鉄とリチウムシリケートとの合計量を100質量部に対して、炭酸塩混合物82質量部の割合とした。これにアセトン20mlを加えてジルコニア製ボールミルにて500rpmで60分混合し、乾燥した。その後、得られた粉体を金坩堝中で加熱して、二酸化炭素流量:100mlmin1と水素流量:3mlmin1からなる混合ガス雰囲気下で、500°Cに加熱して、炭酸塩混合物を溶融させた状態で13時間反応させた。反応後、温度を下げ400°Cになった時点で反応系である炉心全体を、加熱器である電気炉から取り出して、ガスを通じたまま室温まで急冷した。次いで、得られた反応物に水20mlを加えて乳鉢ですりつぶし、塩等を取り除くために水に溶解させてからろ過して粉体を得た。この粉体を100°Cの乾燥機に入れて1時間程度乾燥した。これにより、リチウムシリケート系化合物からなる粉体を得た。その後、このリチウムシリケート系化合物からなる粉体を、事前に準備した塩酸溶液塩酸HClキシダ化学製、特級、濃度35.0~37.02mlを蒸留水18mlに希釈した溶液に1時間程度漬け込んで、酸処理を行った。次いで、酸処理された粉体について、ろ過、乾燥100°C、2時間を行なって、粉末を得た酸処理品。比較例1前駆化合物からなる粉体を、事前に準備した水酸化カリウム溶液30質量KOH溶液30g/LのLiOH含有キシダ化学製に1時間程度漬け込むことで、アルカリ処理を行うことの他は、実施例1と同様にして粉末を得たアルカリ処理品。比較例2実施例1の中で調製したリチウムシリケート系化合物からなる粉体に何ら処理することなく、未処理の粉末未処理品とした。<XRD回折>上記実施例1及び比較例1,2の粉末について、粉末X線回折装置により、CuKα線を用いてX線回折測定を行った。XRDパターンX線回折パターンを図1に示した。図1に示すように、回折角2θが25°付近のピークAは、Li2FeSiO4に起因し、実施例1及び比較例1,2のすべてのXRDパターンに見られる。回折角2θが22°付近のピークBは、酸処理を施した実施例1のみに見られ、回折の強度も比較的高い。アルカリ処理品比較例1のXRDパターンは、未処理品のLi2FeSiO4比較例2の回折パターンとは大きな変化が見られなかった。しかし、実施例1のXRDパターンは、比較例1、2のXRDパターンに比べて大きく異なり、酸処理品のXRDパターン実施例1は、未処理品比較例2のものとは異なり、酸処理により大きな構造変化が生じたことを示した。これは、酸処理により未処理品中のリチウムと塩酸中のプロトンHがイオン交換したことに起因すると考えられる。<元素分析>実施例1及び比較例1,2の粉末について、誘導結合プラズマInductivelyCoupledPlasma:ICP法によって元素分析をした。その結果、表1に示すように、比較例1,2ではLiの含有量に大きな差がなく、ほぼ2モルとなったが、実施例1では1.224となった。水素は、ICP法では検出できない元素である。水素プロトン原子は、Li原子よりも小さいため、Liサイトに容易に導入される。実施例1の元素分析結果では、比較例1,2に比べてモル比が減少した元素はLiの他はない。このことから、未処理品の比較例2のLi量から酸処理品の実施例1のLi量を差し引いた量Liの減少分が水素に置換しており、水素も含めた実施例1の粉末の組成比率は、Li1.224H0.636Na0.006K0.004Fe1.012SiO5.586とされる。<SEM写真>実施例1及び比較例2の粉末の表面を、SEM走査型電子顕微鏡により観察し、図2、図3に示した。図3に示す比較例2の粉末は、長細い形状を呈しており、表面は比較的平滑であった。一方、図2に示す実施例1の粉末は、表面に凹凸が認められた。また、図2に示すように、実施例1の粉末の平均粒径は、0.3μmであった。更に、写真は掲載していないが、実施例1の粉末は鶯色灰色がかった緑褐色であり、比較例1,2の粉末はいずれもねずみ色灰色を呈していた。このことから、実施例1の粉末の表面形状は、比較例1,2に比べて大きく変化しており、表面に凹凸が現れたことがいえる。リチウムシリケート系化合物は粒子状を呈しており、その粒子表面は空気中で酸化されて不活性な膜が形成される。この膜が、酸処理で荒らされて、粒子表面に凹凸が現れたものと考えられる。<カーボン処理>実施例1及び比較例1,2の各粉末とアセチレンブラックとを質量比5:4で混合した。混合にはボールミリングを用い、混合条件は450rpm、5時間であった。その後、得られた混合粉末を雰囲気制御できる熱処理炉に入れ、ガス流量CO2:H2=100:3cm3のもと、700°Cで2時間熱処理を行った。以上の工程で、リチウム鉄シリケート複合体を得た。<電池作製>実施例1及び比較例1,2の各粉末より作製したリチウム鉄シリケート複合体:アセチレンブラックAB:ポリテトラフルオロエチレンPTFE=17.1:4.7:1質量比の混合物を混練した後フィルム状にして、アルミニウム製の集電体に圧着して電極を製作し、140°Cで3時間真空乾燥したものを正極として用いた。その後、エチレンカーボネートEC:ジメチルカーボネートDMC=3:7にLiPF6を溶解して1mol/Lとした溶液を電解液として用い、セパレータとしてポリプロピレン膜セルガード製、Celgard2400、負極としてリチウム金属箔を用いたコイン電池を試作した。<充放電試験>このコイン電池について、30°Cにて充放電試験を行った。試験条件は、0.05mA/cm2にて電圧1.5~4.5V初回充電のみ4.8Vにて10時間定電圧充電とした。図4、図5、図6に、それぞれ実施例1,比較例1,2の粉末を用いた電池の充放電曲線を示した。図4~図6に示すように、比較例1のアルカリ処理品を用いた電池の充放電曲線は、比較例2の未処理品を用いた電池の充放電曲線と同様の挙動を示した。一方、実施例1の酸処理品を用いた電池では、放電電圧が高く、また電池容量も大きく、良好な充放電曲線を示した。表2には、実施例1及び比較例1,2の粉末を用いた電池の初期5サイクルの平均放電電圧と初期放電容量を示した。表2に示すように、実施例1では、比較例1,2に比べて、初期5サイクルの平均放電電圧及び初期放電容量ともに高かった。図7、図8には、実施例1,比較例2の粉末を用いた電池の50サイクルまでの電池容量を示した。図7、図8に示すように、各サイクル毎の放電容量と充電容量は、同程度の数値を示した。実施例1では、サイクル数が多くなっても放電容量及び充電容量の低下は殆ど見られなかった。一方、比較例2では、サイクル数が多くなるにつれて徐々に放電容量及び充電容量が低下した。<放電レート特性>図9,図10には、実施例1、比較例2の粉末を用いた電池の放電レート特性を示した。図9,図10のグラフの横軸は放電容量を示し、縦軸はセル電圧を示す。放電レートは0.1C~8.24Cの間で種々に変更した。放電レート試験時の温度は30°Cと一定にした。試験の結果、例えば、0.82Cで放電した場合、実施例1では121mAh/g、比較例2では96mAh/gであり、3.3Cで放電した場合、実施例1では98mAh/g、比較例2では78mAh/gであった。このように、いずれのレートでも、実施例1の方が、比較例2よりも放電容量が高かった。このことは、実施例1酸処理品の方が、比較例2未処理品よりも大容量の放電が可能であることを示しており、放電レート特性に優れていることがわかった。<酸処理時間の検討>図11には、酸処理の時間を変更した場合の水素含有リチウムシリケート系化合物の粉末について、粉末X線回折装置により、CuKα線を用いてX線回折測定を行った。酸処理の時間を12分、30分、60分、120分と変更した。酸処理の条件及び酸処理が施されるリチウムシリケート系化合物は、実施例1と同様とした。比較のために、酸処理を施していないリチウムシリケート系化合物のXRD回折結果も図11に示した。酸処理の時間が60分の場合は前記実施例1と同様であり、未処理の場合は前記比較例1と同様である。図11に示すように、酸処理の時間数が大きくなるにつれて、XRDパターンが未処理の場合のXRDパターンから大きく変化した。特に、30分の場合と60分の場合との間には、XRDパターンに大きな変化がみられた。このことから、30分の場合と60分の場合とでは、水素含有リチウムシリケート系化合物の結晶構造に大きな変化が生じていることがわかる。例えば、回折角2θが22°付近のピークは、60分以上の処理では目立ち、30分以下の処理では目立たなかった。回折角が43°付近のピークは、60分以上では目立たなかったが、30分以下では目立った。ここで、60分以上の処理にはあり且つ30分以下の処理にはない特性として、60分以上の処理では、回折角が22°付近のピークの強度P1と、回折角が25°付近のピークの強度P2との比率P1/P2が、0.98以上となる傾向にあることがわかった。図12には、30分の酸処理を行って作製した水素含有リチウムシリケート系化合物を正極活物質として用いて、非水電解質二次電池を構成し、この非水電解質二次電池の充放電特性を示し、図13には、該水素含有リチウムシリケート系化合物の粉末を用いた電池の50サイクルまでの放電容量と充電容量を示した。各サイクル毎の放電容量と充電容量は、同程度の数値を示した。図12の充放電曲線酸処理30分を図4の充放電曲線酸処理60分と比較すると、充放電容量は、酸処理30分の方が60分よりも格段に低かった。図13のサイクル特性酸処理30分を図7のサイクル特性酸処理60分と比較すると、酸処理30分では、酸処理60分よりも放電容量が格段に低かった。更に、30分酸処理の場合の水素含有リチウムシリケート系化合物の粉末を用いた電池の初期5サイクルの平均放電電圧は2.59Vであり、初期放電容量は80mAh/gであった。これらのことから、酸処理の時間は、30分を超えて長くすることが好ましく、更には40分以上、45分以上、望ましくは60分以上であることがよいことがわかる。また、酸処理の時間の上限は、プロトンとリチウムの置換量が多くなることで充放電に利用できるリチウム量が低下し、電池容量の低下につながるため2時間以下とすることがよい。上記のリチウム鉄シリケート系化合物に代えて、マンガンを含むリチウムマンガンシリケート系化合物を用いた二次電池についても、リチウムイオンとプロトンの置換効果により、リチウム鉄シリケート系化合物と同様に優れた充放電特性を示すと推定される。"