"反応器にエリスリトールを含む原料液及び水素を供給し、前記反応器中において、触媒の存在下で前記エリスリトールと水素とを反応させ、エリスリトールの水素化分解物を得るエリスリトールの水素化分解物の製造方法であって、前記触媒としてイリジウムを担体に担持した触媒を使用し、前記反応器としてトリクルベッド反応器を使用することを特徴とするエリスリトールの水素化分解物の製造方法。触媒として、イリジウムを担体に担持した触媒と共に、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分を併用する請求項1に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。イリジウムを担体に担持した触媒と、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分とを、[イリジウム/レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分]モル比:金属換算が、50/1~1/6となる範囲で併用する請求項2に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分を担体に担持した状態で使用する請求項2又は3に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。イリジウムを担持する担体が無機酸化物である請求項1~4の何れかの項に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分を担持する担体が無機酸化物である請求項4又は5の何れかの項に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。無機酸化物が、シリカ、チタニア、ジルコニア、アルミナ、マグネシア、及びゼオライトから選択される少なくとも1種の化合物である請求項5又は6に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。酸の共存下で反応させる請求項1~7の何れかの項に記載のエリスリトールの水素化分解物の製造方法。従って、本発明の目的は、温和な条件下でエリスリトールを水素化分解することにより、効率よく、ブタン-モノ、ジ、又はトリオールを選択的に得ることができるエリスリトールの水素化分解物の製造方法を提供することにある。本発明者等は、上記課題を解決するため鋭意検討した結果、触媒として、イリジウムを担体に担持した触媒を使用し、且つ、トリクルベッド反応器中で反応を行うと、原料であるエリスリトールを気化することなく、気液固三相で反応を進行させることができ、温和な条件下で、エリスリトールを効率よく水素化分解して、ブタン-モノ、ジ、又はトリオールを選択的に得ることができることを見いだした。本発明はこれらの知見に基づいて完成させたものである。すなわち、本発明は、反応器にエリスリトールを含む原料液及び水素を供給し、前記反応器中において、触媒の存在下で前記エリスリトールと水素とを反応させ、エリスリトールの水素化分解物を得るエリスリトールの水素化分解物の製造方法であって、前記触媒としてイリジウムを担体に担持した触媒を使用し、前記反応器としてトリクルベッド反応器を使用することを特徴とするエリスリトールの水素化分解物の製造方法を提供する。触媒としては、イリジウムを担体に担持した触媒と共に、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分を併用することが好ましく、イリジウムを担体に担持した触媒と、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分とを、[イリジウム/レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分]モル比:金属換算が、50/1~1/6となる範囲で併用することが好ましい。レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分は、担体に担持した状態で使用することが好ましい。イリジウムを担持する担体、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分を担持する担体は、無機酸化物が好ましく、特に、シリカ、チタニア、ジルコニア、アルミナ、マグネシア、及びゼオライトから選択される少なくとも1種の化合物が好ましい。本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、酸の共存下で反応させることが好ましい。本発明に係るエリスリトールの水素化分解物の製造方法によれば、温和な条件下で、ブタン-モノ、ジ、又はトリオールを効率よく且つ選択的に製造することができ、生産性に優れる。また、本発明に係るエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、水素化分解反応をトリクルベッド反応器中で行うため、反応生成物から触媒を分離するプロセスが不要で、触媒の再生処置も容易であるため、製造プロセスを簡略化することができコスト面で有利である。更に、従来は原油を出発原料として合成していた、ブタン-モノ、ジ、又はトリオールを、植物由来の資源であるエリスリトールから温和な条件で効率よく製造することができるため、大気中の二酸化炭素総量の増減に影響を与えず、カーボンニュートラルであり、二酸化炭素排出量の削減に大いに貢献することができる。更にまた、工業製品原料を石油由来からバイオマス由来に転換することができ、石油資源枯渇した後の化学産業の存続にも大いに貢献することができる。本発明に係るエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、反応器にエリスリトールを含む原料液及び水素を供給し、前記反応器中において、触媒の存在下で前記エリスリトールと水素とを反応させ、エリスリトールの水素化分解物を得るエリスリトールの水素化分解物の製造方法であって、前記触媒としてイリジウムを担体に担持した触媒を使用し、前記反応器としてトリクルベッド反応器を使用することを特徴とする。[触媒]本発明の触媒としては、イリジウムIrを担体に担持した触媒を使用する。イリジウムは反応活性に優れ、工業上特に有用な1,4-ブタンジオール、1,3-ブタンジオールを優れた選択率で生成させることができる。イリジウムが担体に担持される状態としては、特に限定されることがなく、例えば、金属単体、金属塩、金属酸化物、金属水酸化物又は金属錯体の状態等を挙げることができる。イリジウムを担持する担体としては、例えば、無機酸化物や活性炭等の無機物担体、イオン交換樹脂等の有機物担体等を挙げることができる。本発明におけるイリジウムを担持する担体としては、なかでも、反応活性に優れる点で、無機酸化物が好ましい。無機酸化物としては、例えば、シリカSiO2、チタニアTiO2、ジルコニアZrO2、アルミナAl2O3、マグネシアMgO、及びこれらの無機酸化物の2種以上の複合体例えば、ゼオライト等等を挙げることができる。本発明においては、特に、反応活性に優れる点で、シリカSiO2、又はゼオライトが好ましい。また、担体の比表面積としては、イリジウムを高分散に配置でき、イリジウムの凝集を抑制することができ、単位重量当たりの触媒活性を向上することができる点で、50m2/g以上程度例えば、50~1500m2/g程度、好ましくは100~1000m2/g程度が好ましい。担体の比表面積が上記範囲を下回ると、単位重量当たりの触媒活性が低下する傾向がある。担体の平均粒径としては、特に限定されないが、過剰な圧力損失を伴わない点で、100~10000μmが好ましく、より好ましくは1000~10000μmである。また、担体の形状は、粉末状、粒状、成型成型体状等、特に限定されない。イリジウムの担体への担持量としては、特に限定されないが、イリジウムと担体の総量100重量に対して、0.01~20重量程度が好ましく、特に好ましくは0.5~15重量程度、最も好ましくは1.0~10重量程度である。イリジウムの担持量が0.01重量未満であると、エリスリトールの転化率が低下する傾向がある。一方、イリジウムの担持量が50重量を超えると、不経済となる場合がある。イリジウムの担体への担持方法としては、特に限定されず、公知乃至慣用の担持方法により行うことができ、例えば、イリジウムを含有する溶液例えば、塩化イリジウム酸水溶液等を担体に含浸させた後、乾燥させ、次いで焼成する方法により担持させることができる。尚、イリジウムを含有する溶液の濃度や、担体への含浸、及び乾燥処理の施用回数を調整することにより、イリジウムの担持量を制御することができる。また、イリジウムを含有する溶液を含浸させる際の温度、該溶液を含浸させた担体を乾燥させる際の温度は、特に限定されない。イリジウムを含有する溶液を含浸させ、乾燥させた後の担体を焼成する際の温度としては、例えば、大気中において400~700°C程度、好ましくは450~550°C程度である。また、焼成する際の雰囲気は、上述のように大気中に限定されず、例えば、窒素、アルゴン等の不活性ガス雰囲気、水素等の還元性ガス雰囲気等で焼成することもできる。本発明の触媒は、イリジウムを担体に担持した触媒と共に、レニウム、モリブデン、タングステン、及びマンガンからなる群より選択される少なくとも1種の金属成分以後、レニウム等と称する場合があるを併用することが好ましい。レニウム等を併用することにより、エリスリトールの転化率を向上することができ、1,4-ブタンジオール、1,3-ブタンジオールの選択率を高めることができる。選択率が高まる理由は明らかではないが、イリジウムとレニウム等との何らかの相互作用により、レニウム等がエリスリトールの一つの水酸基と相互作用を持った状態でイリジウムが隣接する水酸基を還元すると考えられる。また、イリジウムとレニウム等の相互作用により、イリジウムの酸化還元状態が変化してそのイリジウムの還元能力が高まるとも考えられる。触媒として、イリジウムを担体に担持した触媒と共にレニウム等を併用する場合、レニウム等の使用量が増加するにつれて、エリスリトールの転化率を向上することができる。また、レニウム等の使用量が増加するにつれて、トリオールの選択率が減少し、ジオール、及びモノオールの選択率が高くなる傾向がある。イリジウムとレニウム等2種類以上含有する場合は合計量とのモル比金属換算前者/後者は、例えば、50/1~1/6程度好ましくは4/1~1/4、特に好ましくは3/1~1/3の範囲内であることが好ましい。レニウム等の使用量は、反応温度、反応時間、及び目的とする生成化合物によって、前記範囲内で適宜調整することができる。触媒に含まれるレニウム等の態様としては、特に限定されることがなく、例えば、金属単体、金属塩、金属酸化物、金属水酸化物又は金属錯体の状態で含まれる態様や、金属単体、金属塩、金属酸化物、金属水酸化物又は金属錯体として担体に担持された状態で含まれる態様等を挙げることができる。レニウム等を担持する担体としては、上記イリジウムを担持する担体と同様の例を挙げることができる。本発明におけるレニウム等を担持する担体としては、なかでも、反応活性に優れる点で、無機酸化物が好ましく、特に好ましくは、シリカSiO2、チタニアTiO2、ジルコニアZrO2、アルミナAl2O3、マグネシアMgO、及びこれらの無機酸化物の2種以上の複合体例えば、ゼオライト等から選択される少なくとも1種の化合物であり、最も好ましくは、シリカSiO2、又はゼオライトである。また、レニウム等を担持する担体はイリジウムを担持する担体と同一であってもよく異なっていてもよい。本発明においては、なかでも、より優れた触媒作用を発揮することができる点で、レニウム等を担持する担体とイリジウムを担持する担体が同一であることすなわち、イリジウムとレニウム等が同一の担体に担持されていることが好ましい。レニウム等を担体に担持させる場合、その方法は特に限定されず、公知乃至慣用の担持方法を利用することができる。具体的には、例えば、レニウム等含有溶液を担体に含浸し、乾燥させた後、焼成する方法等を挙げることができる。また、レニウム等を、上記イリジウムと同じ担体に担持させる場合は、例えば、イリジウムを含有する溶液を含浸させ、乾燥させた後の担体にレニウム等含有溶液を含浸し、乾燥させた後、焼成する方法等を挙げることができる。尚、上記レニウム等含有溶液を含浸させる際の温度、該溶液を含浸させた担体を乾燥させる際の温度、及び上記担体を焼成する際の温度は特に限定されない。本発明における触媒としては、なかでも、イリジウムを担体に担持した触媒と共に、レニウムRe、モリブデンMo、タングステンW、及びマンガンMnからなる群より選択された少なくとも1種以上の金属成分[特に、レニウムRe]を、担体に担持した状態好ましくは、イリジウムとレニウム等を同一の担体に担持した状態であり、特に好ましくはイリジウムとレニウムを同一の担体に担持した状態で使用することが、より優れた触媒作用を発揮することができる点、及び反応後の触媒を容易に回収することができる点で好ましい。[反応器]本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法においては、反応器としてトリクルベッド反応器を使用する。トリクルベッド反応器とは、トリクルベッド法を採用した固定床反応器であり、固体触媒が充填された触媒充填層を内部に有し、該触媒充填層に対して液体本発明では、原料液と気体本発明では、水素とを共に、反応器の上方から下向流気液下向並流で流通する形式の反応器固定床連続反応装置である。図1は、本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法の一例を示すフロー図である。図1において、1は反応器トリクルベッド反応器、2は原料液の供給ライン、3は水素の供給ラインを示す。また、4は反応混合物取り出しライン、5は高圧気液分離器、6は水素リサイクルラインを示す。以下、図1を参照しながら、トリクルベッド反応器を使用したエリスリトールの水素化分解物の製造方法を簡単に説明する。まず、トリクルベッド反応器1の上方から原料液と水素とを連続的に供給し、その後、反応器の内部で原料液中のエリスリトールと水素とを、触媒充填層における触媒の存在下で反応させ、エリスリトールの水素化分解物反応生成物を生成させる。そして、当該エリスリトールの水素化分解物を含む反応混合物をトリクルベッド反応器1の下方の反応混合物取り出しライン4から連続的に取り出し、その後、必要に応じて、高圧気液分離器5により該反応混合物から水素を分離した後、精製工程にてエリスリトールの水素化分解物を精製単離する。また、高圧気液分離器5により分離した水素は、水素リサイクルライン6を通じて、再度トリクルベッド反応器1に供給して反応に再利用することもできる。トリクルベッド反応器の材質としては、触媒活性の低下を引き起こさない材質であることが好ましく、例えば、ガラスや、チタン、モリブデン、クロム等の金属成分やこれらの合金等を挙げることができる。本発明においては、なかでも、強靱性に優れ、スケールアップに対応することができる点で、チタン、モリブデン、クロム、及びこれらの合金特に、チタン、モリブデン、及びこれらの合金が好ましい。トリクルベッド反応器の形状、サイズ例えば、塔径や塔長等等は、特に限定されず、公知乃至慣用のトリクルベッド反応器の中から、反応の規模等に応じて適宜選択することができる。また、上記トリクルベッド反応器は、単一の反応管により構成されるものであってもよいし、複数の反応管により構成された多段反応器であってもよい。上記トリクルベッド反応器が多段反応器である場合の反応管の数は、適宜選択でき、特に限定されない。また、上記トリクルベッド反応器が多段反応器である場合には、当該反応器は、複数の反応管が直列に設置されたものであってもよいし、複数の反応管が並列に配置されたものであってもよい。更に、トリクルベッド反応器の内部における触媒充填層は、必要に応じて、例えば、反応熱による過熱を抑制するために触媒充填層を2以上の位置に分割分離して配置してもよい。原料液の液基準空間速度LHSVとしては、特に限定されることがなく、例えば0.05~100hr1程度、好ましくは0.1~50hr1、特に好ましくは0.5~20hr1である。原料液の液基準空間速度が0.05h1未満であると、エリスリトールの水素化分解物の生産性が低下する場合がある。一方、原料液の液基準空間速度が100hr1を超えると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。尚、上記液基準空間速度は、反応器への原料液の供給速度体積流量の触媒充填体積に対する比[原料液の供給速度L/hr1/触媒充填体積L]で表される。本発明においては、反応器としてトリクルベッド反応器を採用するため、原料であるエリスリトールを気化することなく、気液固三相で反応を進行させることができ、コスト面で有利である。また、トリクルベッド反応器中では、エリスリトールを含有する原料液が触媒表面に薄膜を形成しながら下方に流通するため、原料液と水素の界面気液界面から触媒表面までの距離が短く、原料液に溶解した水素の触媒表面への拡散が容易となり、エリスリトールの水素化分解物を効率的に生成することができる。また、反応生成物からの触媒の分離プロセスが不要で、触媒の再生処置も容易であるため、製造プロセスが簡便でありコスト面で優れる。[原料液]本発明に係るエリスリトールの水素化分解物の製造方法において用いられる原料液は、エリスリトールを必須成分として含有する。上記原料液は、エリスリトールの他に水や有機溶媒等の溶媒を含有してもよく、溶媒を実質的に含有しなくてもよい。上記有機溶媒としては、特に限定されることがなく、例えば、メタノール、エタノール、イソプロパノール、n-ブタノール等を挙げることができる。本発明の原料液としては、なかでも、反応性に優れる点、及び取り扱いや廃棄が容易である点で、溶媒として水を含有することが好ましい。上記原料液に用いられるエリスリトールとしては、特に限定されず、例えば、グルコース等の糖類から発酵技術で誘導されるエリスリトールを使用することができる。上記原料液におけるエリスリトールの濃度原料液100重量に対するエリスリトールの含有量は、特に限定されることがなく、例えば20~98重量程度、好ましくは20~90重量、さらに好ましくは40~90重量、特に好ましくは60~80重量である。エリスリトールの濃度が20重量を下回ると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。一方、エリスリトールの濃度が98重量を上回ると、粘度が高くなり、操作が煩雑になる場合がある。上記原料液には、上述のエリスリトール、溶媒のほか、例えば、酸を添加してもよい。上記酸としては、特に限定されず、公知乃至慣用の酸、例えば、硫酸、リン酸、トリフルオロメタンスルホン酸等を挙げることができる。酸を添加することにより水素化分解反応を促進することができる。酸の使用量としては、触媒に含有するイリジウム金属換算に対して、例えば、0.1~10モル倍程度、好ましくは0.5~3モル倍程度である。酸を添加した場合は、反応終了後、中和工程を設けることが好ましい。上記原料液には、本発明の効果を阻害しない範囲でその他の成分例えば、アルコール類等を含有させてもよい。また、上記原料液には、例えば、エリスリトールの原料に由来する不純物例えば、長鎖脂肪酸、金属塩、チオールやチオエーテル等の含硫黄化合物、アミン等の含窒素化合物等が含まれる場合があるが、このような不純物は触媒を劣化させる恐れがあるため、公知乃至慣用の方法例えば、蒸留、吸着、イオン交換、晶析、抽出等により、原料液から除去することが好ましい。上記原料液は、特に限定されないが、エリスリトールと、必要に応じて溶媒、その他の成分を均一に混合することにより得られる。混合には、公知乃至慣用の撹拌機等を使用してもよい。[水素]本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法において使用する水素水素ガスとしては、実質的に水素のみの状態でもよく、窒素、アルゴン、ヘリウム等の不活性ガス等により希釈した状態でもよい。また、本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法により得られた反応混合物から回収した水素を再利用することもできる。[エリスリトールの水素化分解物の製造方法]本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、反応器にエリスリトールを含む原料液及び水素を供給し、前記反応器中において、触媒の存在下で前記エリスリトールと水素とを反応させ、エリスリトールの水素化分解物を得るエリスリトールの水素化分解物の製造方法であって、前記触媒としてイリジウムを担体に担持した触媒を使用し、前記反応器としてトリクルベッド反応器を使用することを特徴とする。反応に付す水素とエリスリトールのモル比[水素mol/エリスリトールmol]としては、例えば、1~100程度、好ましくは1.5~50程度、特に好ましくは2~30程度である。上記水素とエリスリトールのモル比が1を下回ると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。一方、上記水素とエリスリトールのモル比が100を上回ると、未反応水素回収のための用役コストが増加する傾向がある。上記反応におけるエリスリトールと水素の反応温度は、特に限定されることがなく、例えば50~200°C程度、好ましくは60~150°C、特に好ましくは70~130°Cである。反応温度が50°C未満であると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。一方、反応温度が200°Cを超えると、エリスリトールの分解例えば、炭素-炭素結合の開裂等が生じやすく、ブタン-モノ、ジ、又はトリオールの選択率が低下する場合がある。上記反応におけるエリスリトールと水素の反応時間は、特に限定されないが、0.1~100時間が好ましく、より好ましくは0.2~5時間、さらに好ましくは0.5~3時間である。反応時間が0.1時間未満であると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。一方、反応時間が100時間を超えると、エリスリトールが完全に水素化分解されたブタンの生成が急激に増える場合がある。上記反応におけるエリスリトールと水素の反応圧力エリスリトールと水素の反応における水素圧は、特に限定されないが、1~50MPaが好ましく、より好ましくは3~30MPa、さらに好ましくは5~15MPaである。反応圧力が1MPa未満であると、エリスリトールの反応率転化率が低下する場合がある。一方、反応圧力が50MPaを超えると、反応器が高度な耐圧性を備える必要があるため、製造コストが高くなる傾向がある。本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、回分形式、半回分形式、連続流通形式等を任意に選択した形式により実施することができる。また、所定量のエリスリトールから得られるエリスリトールの水素化分解物の量を増加させたい場合には、水素化分解実施後の未反応エリスリトールを分離回収してリサイクルするプロセスを採用してもよい。このリサイクルプロセスを採用すれば、エリスリトールを所定量使用したときのエリスリトールの水素化分解物の生成量を高めることができる。本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、上記エリスリトールを含む原料液と水素の反応工程以外にも、必要に応じて他の工程を含んでいてもよい。他の工程としては、例えば、原料液と水素を反応器に供給する前に、原料液を調製精製する工程、反応器から排出流出された反応混合物例えば、エリスリトール、水素、及びエリスリトールの水素化分解物等の混合物を分離精製する工程等を挙げることができる。尚、これらの工程は、本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法の反応工程とは別ラインで実施してもよく、上記反応工程と一連の工程として実施してもよい。本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、エリスリトールの水素化分解反応を、トリクルベッド反応器中にて、上記特定の触媒を使用して行うため、気液固三相で反応を進行させることができ、原料のエリスリトールを気化する必要がなく経済的であり、ブタン-モノ、ジ、及びトリオールから選択される化合物を高い選択率で得ることができる。また、反応終了後は、反応生成物と触媒の分離プロセスが不要であり、その上、使用後の触媒は容易に再生できる。以上より、本発明のエリスリトールの水素化分解物の製造方法は、温和な条件下、簡便なプロセスにより、経済的に有利にブタン-モノ、ジ、及びトリオールから選択される化合物を選択的に製造することができるため、工業化に極めて有利であり、大幅な二酸化炭素排出量の削減に貢献することができると共に、石油資源枯渇した後の化学産業の存続にも大いに貢献することができる。以下、実施例により本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例により限定されるものではない。実施例1触媒の調製二酸化ケイ素SiO2商品名CARIACTQ-6、富士シリシア化学株製、比表面積:400~500m2/gを担体とした。上記担体に、塩化イリジウム酸H2IrCl6を使用して調整したイリジウム濃度4.47重量の水溶液を滴下して、上記担体全体を湿潤させた後、該担体を110°Cで、2時間乾燥させた。そして、このような塩化イリジウム酸水溶液の滴下乾燥を繰り返した最後の乾燥時間は12時間とした。次に上記担体に対し、過レニウム酸アンモニウムNH4ReO4水溶液の滴下乾燥を、先の塩化イリジウム酸水溶液の滴下乾燥と同様にして行い、イリジウムIrおよびレニウムReの量がSiO2に対してそれぞれ4重量となるように担持させた。乾燥後の担体を、空気雰囲気下大気中、500°C、3時間の条件で焼成して、触媒1Ir/Re/SiO2、Ir/Re=1/1を得た。水素化分解反応エリスリトール7200重量部、硫酸10重量部、及び水1800重量部を混合して、90°Cまで加熱し、エリスリトール80重量の原料液を調製した。内径9mmの反応管を有するチタンTi製のトリクルベッド反応器固定床連続反応装置に、上記触媒11.2Kg0.8Lを充填し、触媒充填部を100°Cに加熱した反応温度:100°C。この触媒充填部分に上記原料液を900g/時間LHSV=1.0hr1で供給し、水素を2L/分で供給して、反応を開始させた水素とエリスリトールの供給モル比:水素/エリスリトール=4.0。反応中、反応管内の圧力は12MPaゲージ圧に保持した。そして、反応物取り出しラインから連続的に反応混合物反応液を排出流出させ、原料液及び水素の供給開始から5時間後、反応物取り出しラインから流出する反応混合物を1時間かけて捕集し、その捕集液反応生成物を含むの分析を行った。その結果、エリスリトールの転化率は65.4で、各生成物の選択率は1,2,3-ブタントリオールが17.3、1,2,4-ブタントリオールが4.9、1,4-ブタンジオールが35.4、1,3-ブタンジオールが13.5、1,2-ブタンジオールが2.1、2,3-ブタンジオールが2.1、1-ブタノールが1.1、2-ブタノールが1.5であった。比較例1触媒の調製塩化イリジウム酸に代えて、塩化白金酸を使用した以外は実施例1触媒の調整と同様にして、触媒2Pt/Re/SiO2、Pt/Re=1/1を得た。水素化分解反応触媒1に代えて、上記触媒2を使用した以外は実施例1水素化分解反応と同様の反応を行った。その結果、エリスリトールの転化率は23.5で、各生成物の選択率は1,2,3-ブタントリオールが23.2、1,2,4-ブタントリオールが30.1、1,4-ブタンジオールが23.1、1,3-ブタンジオールが6.4、1,2-ブタンジオールが1.7、2,3-ブタンジオールが1.9、1-ブタノールが0.9、2-ブタノールが1.3であった。尚、上記エリスリトールの転化率は、捕集液中のエリスリトール量を測定し、単位時間あたりのエリスリトール減少量を仕込んだエリスリトール量で割ったものである。また、各生成物1,2,3-ブタントリオール、1,2,4-ブタントリオール、1,4-ブタンジオール、1,3-ブタンジオール、1,2-ブタンジオール、2,3-ブタンジオール、1-ブタノールおよび2-ブタノールの選択率は、単位時間あたりの各生成物生成量を、当該単位時間当たりのエリスリトール減少量で割ったものである。捕集液中の各成分の含有量は、ガスクロマトグラフィーガスクロマトグラフ装置:商品名GC-2010、株島津製作所製を使用し、下記条件で測定した。測定条件カラム:FFAPQUADREX製検出器:FID"