SiOxx=0.2~1.8を含む酸化物材料Iと、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIとを含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極活物質。酸化物材料IIが、さらにSnOを含有することを特徴とする請求項1に記載の蓄電デバイス用負極活物質。酸化物材料IIが、組成として、モルで、SnO45~95、P2O55~55を含有することを特徴とする請求項2に記載の蓄電デバイス用負極活物質。質量で、酸化物材料I5~90、酸化物材料II10~95を含有することを特徴とする請求項1~3のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極活物質。請求項1~4のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極活物質、導電助剤および結着剤を含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極材料。質量で、負極活物質55~90、結着剤2~30、導電助剤3~20を含有することを特徴とする請求項5に記載の蓄電デバイス用負極材料。結着剤が水溶性高分子であることを特徴とする請求項5または6に記載の蓄電デバイス用負極材料。請求項5~7のいずれかに記載の蓄電デバイス用負極材料が集電体表面に塗布されてなることを特徴とする蓄電デバイス用負極。リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能であり、カーボン系材料を超える高容量密度を有し、しかもSiやSnを含有する負極材料と比較してサイクル特性に優れた負極材料として、SiOを含有する負極材料を使用することも考えられる。しかし、SiOを含む負極材料を用いることにより、ある程度のサイクル特性の向上が見込まれるものの、未だ実用上使用可能なレベルではない。よって、負極材料のさらなるサイクル特性の向上が望まれている。そこで、本発明は、高容量かつサイクル特性に優れた蓄電デバイス用負極活物質、ならびに、それを用いた蓄電デバイス用負極材料および蓄電デバイス用負極を提供することを目的とする。本発明は、SiOxx=0.2~1.8を含む酸化物材料Iと、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIとを含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極活物質に関する。なお、以下の説明において、SiOxを含む酸化物材料IおよびP2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIは、それぞれ単に酸化物材料Iおよび酸化物材料IIともいう。例えば蓄電デバイスの一例として、非水二次電池の一種であるリチウムイオン二次電池は、負極活物質としてSiOxを用いた場合、充放電の際に以下のような反応が起こることが知られている。2SiOxyLiye→SiLiySiOx1SizLize←→LizSi2まず初回の充電時に、SiOがリチウムイオンと電子を受容して、酸化物LiySiOx相と金属Si相とに分相する反応が不可逆的に起こる式1。LiySiOxとしては、Li2SiO3、Li4SiO4などが知られている。続いて、生成したSiは、正極から電解液または固体電解質を通って移動したリチウムイオン、および、回路から供給された電子と結合し、LizSi合金を形成する反応が起こる式2。LizSi合金としては、Li24Si、Li38Si、Li44Siなどが知られている。当該反応は、充電時には右方向に反応が進み、放電時には左方向に進む可逆反応として起こる。以降、式2の充放電反応が繰り返し行われる。ここで、初回充電時に生成したSiはz個のリチウムイオンと電子を吸蔵してLizSiを形成し、体積膨張を起こす。一方、放電過程では、LizSi合金はz個のリチウムイオンと電子を放出して体積収縮する。例えば、Siが4.4個のリチウムイオンと電子を吸蔵してLi44Siが形成する場合、その体積膨張はおよそ3.5倍であることが知られている。このような大きな体積変化が繰り返し起こると、負極材料に亀裂が生じやすくなり、サイクル特性低下の原因となる。なお、前記充放電反応においては、まず式1により、LiySiOxマトリクス中に金属Siナノ粒子が分散した構造が形成され、その状態で式2の充放電反応が行われる。したがって、当該LiySiOxマトリクスが緩衝材となって、充放電に伴うSiの体積変化が緩和され、結果として、サイクル特性の向上に寄与すると考えられる。ところで、本発明では、SiOxを含む酸化物材料Iに対し、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIを複合化してなるものである。これにより、酸化物材料Iがリン酸ネットワークおよび/またはホウ酸ネットワークで包括された状態で存在するため、充放電に伴う酸化物材料Iの体積変化を緩和することができる。また、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワークは、イオン半径が小さく正の電場を持つリチウムイオンが吸蔵されることでネットワークの収縮が起こり、結果的にモル体積を減少させる。つまり、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワークは、充電に伴う酸化物材料Iの体積増加を緩和する働きを有する。したがって、SiOxを含む酸化物材料Iに対し、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIを組み合わせた本発明の負極活物質を用いることにより、サイクル特性のさらなる向上を図ることが可能となる。第二に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料IIが、さらにSnOを含有することが好ましい。SnOは、リチウムイオンを吸蔵および放出することが可能であり、炭素材料を超える高容量密度を有する負極活物質として働く。したがって、酸化物材料IIが、さらにSnOを含有することにより、蓄電デバイスのさらなる高容量化を図ることが可能となる。SnOを含有する負極活物質を用いた場合、充放電の際に負極にて以下のような反応が起こることが知られている。SnO2Li2e→SnLi2O3SnyLiye←→LiySn4まず初回の充電時に、SnOが電子を受容して金属Snが生成する反応が不可逆的に起こる式3。続いて、生成した金属Snは、正極から電解液を通って移動したリチウムイオンと回路から供給された電子と結合し、LiySn合金を形成する反応が起こる式4。LiySn合金としては、Li26Sn、Li35Sn、Li44Snなどが知られている。当該反応は、充電時には右方向に反応が進み、放電時には左方向に進む可逆反応として起こる。以降、式4の充放電反応が繰り返し行われる。ここで、式4の充放電反応では、SiOと同様に大きな体積変化を伴うが、負極活物質として、SnOとP2O5および/またはB2O3を含有する酸化物材料IIを用いた場合、酸化物材料II中のSnイオンがリン酸ネットワークおよび/またはホウ酸ネットワークに包括された状態で存在するため、充放電に伴うSnの体積変化を当該リン酸ネットワークおよび/またはホウ酸ネットワークで緩和することができる。よって、サイクル特性の低下を抑制することが可能となる。第三に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料IIが、組成として、モルで、SnO45~95、P2O55~55を含有することが好ましい。第四に、本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、酸化物材料I5~90、酸化物材料II10~95を含有することが好ましい。第五に、本発明は、前記いずれかの蓄電デバイス用負極活物質、導電助剤および結着剤を含有することを特徴とする蓄電デバイス用負極材料に関する。導電助剤は負極材料中に電子伝導網を形成し、高容量化およびハイレート化を可能とする。結着剤は、負極を構成する材料同士を結着させる働きを有し、充放電に伴う負極活物質の体積変化によって負極から活物質が脱離するのを防止する働きを有する。第六に、本発明の蓄電デバイス用負極材料は質量で、負極活物質55~90、結着剤2~30、導電助剤3~20を含有することが好ましい。第七に、本発明の蓄電デバイス用負極材料は、結着剤が水溶性高分子であることが好ましい。水溶性高分子は水に対する溶解性が高いため、熱可塑性高分子等の結着剤と異なり、分散媒として有機溶媒を使用する必要がない。加えて、スチレン-ブタンジエンゴムSBR等の分散媒に水を使用する結着剤と異なり、分散性に優れるため不均一な電極となることもない。結果として、環境負荷が少なく、低コストであり、かつ、安全性に優れた負極材料を作製することが可能である。また、負極材料を負極集電体と強固に接着させることが可能となる。ところで、負極活物質としてSiOxを含む酸化物材料Iのみを、水溶性高分子と組み合わせて使用すると、サイクル特性が低下しやすくなる。これは、水溶性高分子がLiySiOxマトリクスと反応しないため、酸化物材料Iと水溶性高分子との間に結着効果がなく充放電に伴う体積変化によりSiOxを含む酸化物材料Iが負極から剥離するためと考えられている。一方、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIは最表面に水酸基を有する構造となっており、当該水酸基が、水溶性高分子における水酸基と脱水縮合する。その結果、水溶性高分子を介して負極活物質同士を強固に結着させることができる。したがって、SiOxを含む酸化物材料Iと、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIとを含有する負極活物質であれば、水溶性高分子を使用した場合の上記問題の発生を抑制でき、サイクル特性に優れた蓄電デバイスが得られやすくなる。第八に、本発明は、前記いずれかの蓄電デバイス用負極材料が集電体表面に塗布されてなることを特徴とする蓄電デバイス用負極に関する。本発明の蓄電デバイス用負極活物質は、SiOxを含む酸化物材料Iと、P2O5および/またはB2O3を含む酸化物材料IIとを含有することを特徴とする。SiOxを含む酸化物材料Iにおいて、xは0.2~1.8、0.3~1.6、特に0.4~1.4であることが好ましい。xが小さすぎると、リチウムイオンの吸蔵および放出のサイトとなるSiの含有率が高くなるため、充放電時の体積変化が大きくなって、サイクル特性が低下する傾向にある。一方、xが大きすぎると、Siの含有率が相対的に低下し、高容量化を達成しにくくなる。なお、SiOxを含む酸化物材料Iとしては、非晶質SiO2と金属Siに分相したものも含む。非晶質SiO2と金属Siに分相したSiOxは、例えば、不活性雰囲気中で900~1400°C程度の温度範囲で不均化反応させることにより生成する。SiOxを含む酸化物材料Iの製造方法は特に限定されるものではなく、例えば、特開2002-260651号公報に記載の方法で製造することが可能である。なお、SiOxに対し、炭素や窒素等の元素を複合させることも可能である。電子伝導性を向上させる目的で、酸化物材料Iの表面を黒鉛やアモルファスカーボン等の炭素材料で被覆しても構わない。炭素材料の添加量は、SiOx100質量部に対し、0.1~30質量部、0.3~15質量部、特に0.5~10質量部であることが好ましい。炭素材料の添加量が少なすぎると、酸化物材料Iの表面の導電性に劣り、急速充放電が困難になる傾向がある。一方、炭素材料の添加量が多すぎると、負極材料全体に占める負極活物質の含有量が相対的に少なくなり、単位体積当たりの容量が低下する傾向にある。炭素材料を被覆する方法は特に限定されず、例えば力学的処理法、化学蒸着法、液相処理法などが挙げられる。力学的処理法としては、例えば遊星ボールミル等を用いて、酸化物材料Iと黒鉛等の炭素材料を混合して複合化する方法が挙げられる。化学蒸着法としては、トルエンやベンゼン等の炭素を含む液体を用いて、加熱した酸化物材料Iの表面に炭素材料被膜を蒸着させる方法が挙げられる。液相処理法としては、溶解したポリマーまたはモノマー中へ酸化物材料Iを分散させ、不活性雰囲気中で加熱することにより、酸化物材料I表面に炭化被膜を形成する方法が挙げられる。酸化物材料Iの形状は特に限定されないが、粉末状であれば、リチウムイオンの吸蔵および放出が容易となるため好ましい。酸化物材料Iが粉末状である場合、その平均粒子径は、0.01~30μm、0.05~20μm、特に0.1~10μmであることが好ましい。酸化物材料Iの平均粒子径が大きすぎると、充放電した際のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化により、負極材料が集電体から剥れやすくなる。その結果、サイクル特性が著しく低下する傾向がある。一方、酸化物材料Iの平均粒子径が小さすぎると、酸化物材料IIと均一に混合することが困難となり、均質な電極を製造しにくくなる。また、比表面積が大きくなりすぎて、電極形成用ペーストを製造する際に、酸化物材料Iを十分に分散させるために多量の結着剤および溶剤が必要となる。さらに、電極形成用ペーストの塗布性に劣り、均一な厚みを有する電極を形成しにくくなる。酸化物材料Iの最大粒子径は、200μm以下、150μm以下、100μm以下、特に50μm以下であることが好ましい。酸化物材料Iの最大粒子径が大きすぎると、充放電した際のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化が著しく大きくなり、負極材料が集電体から剥れやすくなる。また、サイクル特性が低下する傾向があるなお、平均粒子径と最大粒子径は、それぞれ一次粒子のメイジアン径でD5050体積累積径とD100100体積累積径を示し、レーザー回折式粒度分布測定装置により測定された値をいう。酸化物材料IIとしては、例えばP2O5および/またはB2O3を含有するもの、特にP2O5および/またはB2O3とSnOとを含有する化合物を用いることができる。具体的には、酸化物材料IIとしては、組成としてモルで、SnO45~95、P2O55~55を含有するもの組成A、および、組成としてモルで、SnO10~85、B2O33~90、P2O50~55ただし、B2O3P2O515以上を含有するもの組成Bが挙げられる。各組成をこのように限定した理由を以下に説明する。組成ASnOはリチウムイオンを吸蔵および放出するサイトとなる活物質成分である。SnOの含有量は45~95、50~90、55~87、60~85、68~83、特に71~82であることが好ましい。SnOの含有量が少なすぎると、酸化物材料IIの単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。一方、SnOの含有量が多すぎると、酸化物材料II中の非晶質成分が少なくなるため、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和できずに、放電容量が急速に低下するおそれがある。なお本発明において、SnO成分含有量は、SnO以外の酸化スズ成分SnO2等もSnOに換算して合算したものを指す。P2O5は網目形成酸化物であり、SnOにおけるリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括し、リチウムイオンが移動可能な固体電解質としての機能を果たす。P2O5の含有量は5~55、10~50、13~45、15~40、17~32、特に18~29であることが好ましい。P2O5の含有量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うSnOの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、繰り返し充放電時に放電容量が低下しやすくなる。一方、P2O5の含有量が多すぎると、耐水性が悪化しやすくなる。また、水系電極ペーストを作製した際に、充放電反応に寄与しない異種結晶例えばSnHPO4が多量に形成され、繰り返し充放電した際に容量が低下しやすくなる。また、Sn原子とともに安定な結晶例えばSnP2O7を形成しやすく、鎖状P2O5における酸素原子が有する孤立電子対によるSn原子への配位結合の影響がより強い状態となる。結果として、上記式3でSnOを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。なお、SnO/P2O5モル比は、0.8~19、1~18、特に1.2~17であることが好ましい。SnO/P2O5が小さすぎると、SnOにおけるSn原子がP2O5の配位の影響を受けやすくなり、初回充放電効率が低下する傾向がある。一方、SnO/P2O5が大きすぎると、繰り返し充放電した際に放電容量が低下しやすくなる。これは、酸化物中のSnOに配位するP2O5が少なくなってSnOを十分に包括できず、結果として、リチウムイオンの吸蔵および放出に伴うSnOの体積変化を緩和できなくなり、構造劣化を引き起こすためであると考えられる。組成BSnOはリチウムイオンを吸蔵および放出するサイトとなる活物質成分である。SnOの含有量は10~85、30~83、40~80、特に50~75であることが好ましい。SnOの含有量が少なすぎると、酸化物材料IIの単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。一方、SnOの含有量が多すぎると、酸化物材料II中の非晶質成分が少なくなるため、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和できずに、放電容量が急速に低下するおそれがある。B2O3は網目形成酸化物であり、SnOのリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括し、充放電に伴うリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和し、酸化物材料IIの構造を維持する役割を果たす。B2O3の含有量は3~90、5~70、7~60、特に9~55であることが好ましい。B2O3の含有量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うSnOの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、サイクル特性が低下しやすくなる。一方、B2O3の含有量が多すぎると、ホウ酸ネットワーク中に存在する酸素原子が有する孤立電子対によるSn原子への配位結合の影響がより強い状態になる。結果として、初回充電時にSnOを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。また、相対的にSnOの含有量が少なくなり、酸化物材料IIの単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。P2O5は網目形成酸化物であり、ホウ酸ネットワークと3次元的に絡み合い複合ネットワークを形成することによりSnOのリチウムイオンの吸蔵および放出サイトを包括する働きを有する。それにより、充放電に伴うリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う体積変化を緩和し、酸化物材料IIの構造を維持する役割を果たす。P2O5の含有量は0~55、5~50、特に10~45であることが好ましい。P2O5の含有量が多すぎると、耐水性が悪化しやすくなる。また、水系電極ペーストを作製した際に、充放電反応に寄与しない異種結晶例えばSnHPO4が多量に形成され、繰り返し充放電した際に容量が低下しやすくなる。また、リン酸ネットワークおよびホウ酸ネットワーク中に存在する酸素原子が有する孤立電子対によるSn原子への配位結合の影響がより強い状態になる。結果として、初回充電時にSnOを還元するために電子を多く必要とするため、初回充放電効率が低下する傾向がある。さらに、相対的にSnOの含有量が少なくなり、酸化物材料IIの単位質量当たりの充放電容量が小さくなる傾向がある。なお、B2O3とP2O5の合量は15以上、20以上、特に30以上であることが好ましい。B2O3とP2O5の合量が少なすぎると、充放電時のリチウムイオンの吸蔵および放出に伴うSnOの体積変化を緩和できず構造劣化を起こすため、サイクル特性が低下しやすくなる。なお、組成Aおよび組成Bにおいて、上記成分に加えてさらに種々の成分を添加することができる。例えば、CuO、ZnO、B2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2、R2ORはLi、Na、KまたはCsを示すを合量で0~20、0~10、特に0.1~7含有することができる。これらの成分の合量が多すぎると、構造が無秩序になりやすく非晶質材料が得られやすくなるが、リン酸ネットワークが切断されやすくなる。結果として、充放電に伴う酸化物材料IIの体積変化を緩和できず、サイクル特性が低下するおそれがある。酸化物材料IIの結晶化度は、充放電反応前において95以下、80以下、70以下、50以下、40以下、特に10以下であることが好ましい。また、酸化物材料IIは実質的に非晶質からなるものであってもよい。ここで、実質的に非晶質からなるとは、結晶化度が実質的に0具体的には、結晶化度が0.1未満であることを指し、後述の粉末X線回折測定において、結晶性回折線が検出されないものをいう。特に、酸化物材料IIがSnOを高い割合で含有する場合は、結晶化度が小さい非晶質相の割合が大きいほど、繰り返し充放電時の体積変化を緩和でき放電容量の低下抑制の観点から有利である。結晶化度は、CuKα線を用いた粉末X線回折測定によって得られる2θ値で10~60°の回折線プロファイルにおいて、結晶性回折線と非晶質ハローにピーク分離することで求められる。具体的には、回折線プロファイルからバックグラウンドを差し引いて得られた全散乱曲線から、10~45°におけるブロードな回折線非晶質ハローをピーク分離して求めた積分強度をIa、10~60°において検出される各結晶性回折線をピーク分離して求めた積分強度の総和をIcとした場合、結晶化度Xcは次式から求められる。Xc=Ic/IcIa×100本発明の負極活物質を用いた蓄電デバイスを充放電した後は、金属と酸化物の複合酸化物からなる相、または、金属と金属の合金相を含有していてもよい。酸化物材料IIが粉末状である場合、その平均粒子径としては、0.01~30μm、0.05~20μm、0.1~10μmであることが好ましい。酸化物材料IIの平均粒子径が大きすぎると、粉末状の酸化物材料Iと複合化する際に、酸化物材料Iの各粒子間を酸化物材料IIにより均一に包括しにくくなる。その結果、充放電した際にリチウムイオンの吸蔵および放出に伴う酸化物材料Iの体積変化を緩和できずに負極材料が集電体から剥れやすくなったり、サイクル特性が著しく低下する傾向がある。一方、酸化物材料IIの平均粒子径が小さすぎると、酸化物材料Iと均一に混合しにくくなり、均一な電極を製造することが困難になる傾向がある。また、比表面積が大きくなりすぎて、電極形成用のペーストを製造する際に、当該粉末の分散状態が劣るため、多量の結着剤や溶剤が必要となる。さらに、電極形成用ペーストの塗布性に劣り、均一な厚みを有する電極を形成しにくくなる。酸化物材料IIは、例えば原料粉末を加熱溶融してガラス化することにより製造される。特に酸化物材料IIがSnOを含む場合、溶融条件によってSn原子の酸化状態が変化しやすく、大気中で溶融した場合、望まないSnO2やSnP2O7等の結晶がガラス融液中に形成されやすい。その結果、初回充放電効率およびサイクル特性が低下しやすくなる。そこで、還元雰囲気または不活性雰囲気中で溶融を行うことで、負極活物質中のSnイオンの価数の増加を抑制し、望まない結晶の形成を抑制でき、初回充放電効率およびサイクル特性に優れた蓄電デバイスを得ることが可能となる。還元雰囲気で溶融するには、溶融槽中へ還元性ガスを供給することが好ましい。還元性ガスとしては、体積で、N290~99.5、H20.5~10、特にN292~99、H2が1~8の混合気体を用いることが好ましい。不活性雰囲気で溶融する場合は、溶融槽中へ不活性ガスを供給することが好ましい。不活性ガスとしては、窒素、アルゴン、ヘリウムのいずれかを用いることが好ましい。還元性ガスまたは不活性ガスは、溶融槽において溶融ガラスの上部雰囲気に供給してもよいし、バブリングノズルから溶融ガラス中に直接供給してもよく、両手法を同時に行ってもよい。また、上記の酸化物材料IIの製造方法において、出発原料粉末に複合酸化物を使用することにより、失透異物が少なく均質性に優れた酸化物材料IIが得られやすくなる。当該負極活物質を負極材料として用いれば、放電容量が安定した蓄電デバイスが得られやすくなる。このような複合酸化物としては、ピロリン酸第一スズSn2P2O7等が挙げられる。本発明の負極活物質は、質量で、酸化物材料I5~90および酸化物材料II10~95、酸化物材料I10~90および酸化物材料II10~90、酸化物材料I15~85および酸化物材料II15~85、特に酸化物材料I20~80および酸化物材料II20~80を含有することが好ましい。負極活物質における酸化物材料Iの含有量が少なすぎるあるいは酸化物材料IIが多すぎると、高容量化が達成しにくくなる。一方、酸化物材料Iの含有量が大きすぎるあるいは酸化物材料IIが少なすぎると、負極活物質の充放電に伴う体積変化が大きく、サイクル特性が低下しやすくなる。負極活物質は、粉末状の酸化物材料Iおよび酸化物材料IIを混合させ、少なくともいずれか一方の軟化点以上に加熱することにより、互いに融着複合化させたものであってもよい。また、粉末状の酸化物材料Iの表面を酸化物材料IIで被覆したものであってもよく、逆に、酸化物材料IIの表面を酸化物材料Iで被覆したものであってもよい。負極活物質には、リチウムをプリドーピングすることも可能であり、これにより初回充放電効率が優れた蓄電デバイス用負極を得ることができる。なお、本発明の負極活物質を用いた蓄電デバイスを充放電した後、または、リチウムのプリドーピングを行なった後は、負極活物質中に金属Liやリチウム酸化物ケイ酸、リン酸、ホウ酸などの酸化物とリチウム原子が複合化されたリチウム複合酸化物も含むなどの酸化物、金属SiやSi-Li合金、金属SnやSn-Li合金等を含有する場合がある。本発明の蓄電デバイス用負極材料は、前記蓄電デバイス用負極活物質に対して、導電助剤と結着剤を添加してなる。導電助剤は、負極材料の高容量化やハイレート化を達成するために添加される成分である。具体例としては、アセチレンブラックやケッチェンブラック等の高導電性カーボンブラック、Ni粉末、Cu粉末、Ag粉末等の金属粉末などが挙げられる。なかでも、極少量の添加で優れた導電性を発揮する高導電性カーボンブラック、Ni粉末、Cu粉末のいずれかを用いることが好ましい。結着剤は、負極を構成する材料同士を結着させ、充放電に伴う体積変化によって負極活物質が負極から脱離するのを防止するために添加される成分である。結着剤の具体例としては、スチレンーブタンジエンゴムSBR、ポリフッ化ビニリデンPVDFやポリテトラフルオロエチレンPTFEなどの熱可塑性直鎖状高分子;熱硬化性ポリイミド、ポリアミドイミド、ポリアミド、フェノール樹脂、エポキシ樹脂、ユリア樹脂、メラミン樹脂、不飽和ポリエステル樹脂、ポリウレタン等の熱硬化性樹脂;カルボキシメチルセルロースカルボキシメチルセルロースナトリムなどのカルボキシメチルセルロース塩も含む。以下同様、ヒドロキシプロピルメチルセルロース、ヒドロキシプロピルセルロース、ヒドロキシエチルセルロース、エチルセルロースおよびヒドロキシメチルセルロースなどのセルロース誘導体、ポリビニルアルコール、ポリアクリルアミド、ポリビニルピロリドンおよびその共重合体等の水溶性高分子が挙げられる。前記結着剤のうち、結着性に優れる点から、熱硬化性樹脂および水溶性高分子が好ましい。なかでも、工業的に広範囲に用いられる熱硬化性ポリイミドおよびカルボキシメチルセルロースがより好ましく、特に、安価であり、かつ、電極形成用ペースト作製時に有機溶媒を必要としない低環境負荷のカルボキメチルセルロースが最も好ましい。負極材料中における各成分の含有量は、質量で、負極活物質55~90、結着剤2~30、導電助剤3~20であることが好ましい。各成分が当該範囲を満たすことにより、高容量であり、サイクル特性に優れた負極材料が得られやすくなる。なお、負極材料は、例えば水や、N-メチルピロリドン等の有機溶剤に分散され、均一混合されたペースト状態でもあってもよい。本発明の蓄電デバイス用負極材料を、集電体としての役割を果たす金属箔等の表面の片面または両面に塗布することにより、蓄電デバイス用負極として用いることができる。以上、主にリチウムイオン二次電池用負極活物質等について説明してきたが、本発明の負極活物質およびこれを用いた負極材料と負極はこれに限定されるものではなく、他の非水系の二次電池や、さらには、リチウムイオン二次電池用の負極材料と非水系電気二重層キャパシタ用の正極材料とを組み合わせたハイブリットキャパシタ等にも適用できる。ハイブリットキャパシタであるリチウムイオンキャパシタは、正極と負極の充放電原理が異なる非対称キャパシタの1種である。リチウムイオンキャパシタは、リチウムイオン二次電池用の負極と電気二重層キャパシタ用の正極を組み合わせた構造を有している。ここで、正極は表面に電気二重層を形成し、物理的な作用静電気作用を利用して充放電するのに対し、負極は既述のリチウムイオン二次電池と同様にリチウムイオンの化学反応吸蔵および放出により充放電する。リチウムイオンキャパシタの正極には、活性炭、ポリアセン、メソフェーズカーボンなどの高比表面積の炭素質粉末などからなる正極材料が用いられる。一方、負極には、本発明の負極活物質に対しリチウムイオンと電子を吸蔵したものを用いることができる。以下、本発明の蓄電デバイス用負極活物質の一例として、非水二次電池用負極活物質を、実施例を用いて詳細に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。1非水二次電池用負極活物質の作製酸化物材料Iとしては、SiO102純度99.6、平均粒子径5μm、最大粒子径50μmの粉末を用いた。酸化物材料IIは以下のようにして作製したものを用いた。まず、組成として、SnO72モル、P2O528モルになるように、主原料としてスズとリンの複合酸化物ピロリン酸第一スズ:Sn2P2O7を用い、各種酸化物、炭酸塩原料などで原料粉末を調製した。原料粉末を石英ルツボに投入し、電気炉を用いて窒素雰囲気にて950°C、40分間の溶融を行い、ガラス化した。次いで、溶融ガラスを一対の回転ローラー間に流し出し、急冷しながら成形し、厚み0.1~2mmのフィルム状のガラスを得た。このフィルム状ガラスをφ2~3cmのジルコニアボールを入れたボールミルを用いて100rpmで3時間粉砕した後、目開き120μmの樹脂製篩に通過させ、平均粒子径3~15μmガラス粗粉末を得た。次いで、この粗粉末ガラスを空気分級することにより、平均粒子径2μmかつ最大粒子径28μmのガラス粉末酸化物材料IIを得た。酸化物材料Iおよび酸化物材料IIについて、粉末X線回折測定することにより構造を同定したところ、いずれも非晶質であり、結晶は検出されなかった。酸化物材料Iおよび酸化物材料IIを各表に示す割合で容器に投入し、ボールミルを用いて混合することで負極活物質を得た。2非水二次電池用負極の作製上記で得られた負極活物質に対し、導電助剤ケッチェンブラックと結着剤カルボキシメチルセルロースCMCまたはポリビニルアルコールPVAを表1および2に示す負極材料組成になるように秤量し、純水に分散した後、自転公転ミキサーで十分に撹拌し、スラリー非水二次電池用負極材料を得た。次に、隙間50μmのドクターブレードを用いて、得られたスラリーを負極集電体である厚さ20μmの銅箔上にコートし、70°Cの乾燥機で乾燥後、一対の回転ローラー間に通してプレスすることにより電極シートを得た。次いで、電極シートを電極打ち抜き機で直径11mmに打ち抜き、温度160°Cにて3時間、減圧下で乾燥させて、円形の作用極非水二次電池用負極を得た。3試験電池の作製コインセルの下蓋に、上記作用極を銅箔面を下に向けて載置し、その上に70°Cで8時間減圧乾燥した直径16mmのポリプロピレン多孔質膜ヘキストセラニーズ社製セルガード2400からなるセパレータ、および対極である金属リチウムを積層し、試験電池を作製した。電解液としては、1MLiPF6溶液/EC:DMC=1:1EC=エチレンカーボネート、DMC=ジメチルカーボネートを用いた。なお試験電池の組み立ては露点温度-50°C以下の環境で行った。4充放電試験試験電池に対して、1Vから0Vまで0.1CレートのCC定電流で充電を行った。次に、0Vから1Vまで0.1Cレートの定電流で放電させた。この充放電サイクルを繰り返し行った。表1および2に、初回の充放電特性と、充放電50サイクル目の放電容量の結果を示す。表1および2から明らかなように、実施例1~9における初回放電容量は644mAh/g以上であり、50サイクル目の放電容量は593mAh/g以上と良好であった。一方、比較例1における初回放電容量は1165mAh/gと優れていたが、50サイクル後の放電容量は58mAh/gと著しく低下した。また、比較例2における初回放電容量は501mAh/g、50サイクル後の放電容量は402mAh/gと、実施例と比較して劣っていた。