溶融塩中の金属イオンと水素のマイナスイオンとを結合させて水素化金属を生成するに際して、ヒーターを外周に具備させた溶融塩電解槽の中に溶融塩電解質を静値若しくは連通管により連続的に供給し、該溶融塩電解質に接して素焼き又は固体電解質からなる固体容器aの陰極電極と固体容器bの中央部には陽極になる炭素又は黒鉛電極を配備させ、溶融塩電解槽の中に両極を対峙させた位置に配置させ、該陰極となる固体容器aの素焼きの内側又は外側のいずれか一方の面又は固体電解質の内側面には金属電極を密着させ、かつ、固体容器aには水素ガスを導入させることにより、両電極間に水素のマイナスイオンを生成させる電位を付与させることにより、該マイナスイオンに帯電した水素が溶融塩電解質側に移動する際に溶融塩電解質の金属イオンと結合して水素化金属を生成させるに電気分解により水素のマイナスイオンを生成させることを特徴とした水素化金属の生成方法。請求項1記載の溶融塩に塩素化合物が含有している場合は、前記陽極となる炭素又は黒鉛電極が前記溶融塩電解質と直接接触させた構造若しくは素焼き又は固体電解質である固体容器bからなり、該固体容器bの下部から水を注入させ、かつ、該固体容器bの内部には陽極となる炭素又は黒鉛電極が配備され、前記溶融塩電解質の金属イオンに水素のマイナスイオンが結合した残余の塩素イオンが前記素焼き又は固体電解質を透過して該固体容器bの内部の水と接触して塩酸及び酸素ガスを生成させることを特徴とする請求項1記載の電気分解により水素のマイナスイオンを生成させることを特徴とした水素化金属の生成方法。請求項1記載の溶融塩に酸素化合物が含有している場合は、前記固体容器bが酸素透過固体電解質からなり、前記固体容器bの内側内壁面に白金又はニッケル電極を被覆させることにより、前記固体電解質bの電極界面から酸素ガスを発生させ、該固体容器bの上部酸素取り出し口から酸素を回収することを特徴とする請求項1及び請求項2記載の電気分解により水素のマイナスイオンを生成させることを特徴とした水素化金属の生成方法。請求項1記載の溶融塩が海洋塩、塩湖塩、岩塩、結晶化塩、温泉水含有塩、鉱泉含有塩、石灰石又はボーキサイトの天然資源又は産業廃棄物あるいは鉄鋼スラグなどのから再生された金属の塩化物、水酸化物、酸化物又は炭酸塩や硫酸塩の夫々の単独塩又は複合塩を原材料として溶融塩電気分解法若しくは加熱法により得られた溶融塩を用いることを特徴とする請求項1、請求項2及び請求項3記載の電気分解により水素のマイナスイオンを生成させることを特徴とした水素化金属の生成方法。従来、水素の製法は、水を電気分解する方法、石油等のガス状炭化水素化合物からニッケルや酸化鉄を触媒にして加熱分解する方法、溶鉱炉のコークスを製造する過程で副産物として発生させる方法等がある。これらの水素ガスを需要に応じ、必要量だけを供給するシステムが必要である。その手段としては、製造した水素ガスをボンベに貯蔵したり、液化した後高圧ボンベに貯蔵したり、水素吸蔵合金に吸蔵させた後、交通手段を用い消費地に輸送したり、パイプラインで直接輸送する方法が考えられている。しかし、水素自身は軽いが輸送するには容器類が重い。水素吸蔵合金に至っては寿命が短く重い。気体である以上輸送時のガス漏れなどが心配である。水素を石油や石炭の代替エネルギーとして普及させるためには、石炭や石油のように安全で長期間の貯蔵と長距離輸送を可能にしなければならない。本発明では、前述した課題点を解決する手段として、海洋塩、塩湖塩、岩塩、結晶化塩、温泉水含有塩、鉱泉含有塩、石灰石、ボーキサイトなどを構成する周期律表の1族、2族、13族、14族等の主に卑金属元素類の塩化物、水酸化物、酸化物、硫酸塩、炭酸塩などを構成する元素のうち、クラーク数で地球上での賦存量が多い鉱物資源や産業廃棄物の中の溶鉱炉スラグ或いは廃棄された貝殻や甲殻類を原料として用い、これらから水素化金属を製造するための電力を太陽光、風力、波力、重力浮力、地熱等の自然エネルギーから調達し、かつ、熱エネルギーの一部は溶鉱炉の廃熱を利用するものとする。従って、上記金属の塩化物、水酸化物、酸化物、硫酸塩、炭酸塩などを溶融塩電解することからはじめる訳だが、当該金属がイオンの状態のままで、それらと水素ガスとを当該水素化金属の融点以下の温度雰囲気で反応させ、水素化金属を生成させ、若しくは、調達した各種単体金属を水素ガスと反応させ、生成した水素化金属を油中に保管させると同時に当該水素化金属に水を接触反応させ、必要に応じて水素を製造し、燃料用に提供すると同時に、残渣として析出する水酸化金属は脱水することにより、1族元素は溶融塩電気分解用の原料としてリサイクルにより再度供給し、2族元素の水素化金属は融点以上で水を放出して酸化金属になるため、2族金属元素塩化物を直接溶融塩電気分解するか、或いは溶媒としての2族元素塩化物と溶質としての2族元素酸化物から成る混合塩を溶融塩電気分解して陰極に当該金属類を析出させ、或いは当該金属がイオンの状態のままで、それらと水素ガスとを当該水素化金属の融点以下の温度雰囲気で反応させ、水素化金属を生成させ、若しくは、調達した各種単体金属を水素ガスと反応させ、生成した水素化金属を油中に安全に保管させ、需要に応じて水と接触させることにより、水素燃料を製造させるサイクルを維持させようとするものである。又、上記地球上に偏存無く、かつ極自然に存在する天然資源や産業廃棄物から産業上必要とする各種金属類を獲得することも目的とする。金属の塩化物を溶融塩電気分解すると陰極に各金属が析出し、陽極には塩素ガスが生成される。陽極に生成された塩素ガスと熱水を反応させることにより、塩酸と酸素が自然生成される2NaCl→2NaCl22Cl22H2O→4HClO2。或いは、生成した塩素ガスに、高温下で水素ガスを流し、塩化水素を生成させ、それを水に吸収させて塩酸を得る方法Cl2H2→2HClもあるが、コスト的には塩素ガスと熱水とを反応させる方が有利である。又、ここで得られた塩酸を濃縮して濃塩酸を得るには、特許文献5特願200922119深海資源採掘回収統合洋上工場に示されているように高速気流により発生する気圧差を利用して水分を蒸発させ、塩酸を濃縮する方法がある。ナトリウムは海水、塩湖、岩塩などに多く含まれているため、最も有望な金属である。この金属ナトリウムは、第1族元素はアルカリ金属として最も反応性に富み、かつ水を注ぐと激しく反応して水素を発生する。しかし、大気中でも水分と反応して爆発するなど、取り扱いに注意が必要である。一般に金属ナトリウムと水素化ナトリウムの安全性を比較すると、ともに水と激しく反応し、消防法では共に禁水薬品であり、危険物第3類である。ただし、危険等級は金属ナトリウムの等級Iに対し、水素化ナトリウムは等級IIと低く、比較的安全であり、取り扱いが楽である。しかるに、一般には、金属ナトリウムが灯油に保存されているが、水素化ナトリウムは粒子がパラフィンでコーティングされているぐらいで、比較的安全に使用できる。更に、金属ナトリウムを水と反応させた時には05モルの水素を生成するNaH2O→12H2NaOH。ところが水素化ナトリウムの場合には1モル2倍の水素を生成する。従って水素化ナトリウムは、水素発生物質として有望である。このようにナトリウムは、油中で保管しないと不安定で、条件によっては爆発の危険性もあるが、一端水素化させ、水素化ナトリウムにすると、融点が800°Cになり、安全にかつ、長期間の保管にも耐え、必要時に水と反応させて水素を発生させるのに好適に用いられるようになる。カルシウムやマグネシウムなどの第2族元素の金属単体表面は酸素雰囲気で酸化皮膜が形成される水との直接反応を阻害する。ベリリウムは100°Cでも反応しない。マグネシウムは水では反応せず熱水で反応する。カルシウムは水と作用させると常温では水酸化カルシウムの保護膜を作るため、反応は緩やかで、熱すると激しく反応するようになり水素を生成する。ラジウムは反応性に富むが、ストロンチウムやバリウムはカルシウムに似ている。しかるに第2族元素の水との直接反応で水素を発生させることは効率が低いが、水素化物にすれば常温で激しく水と反応して水素を発生するようになる。更に、金属カルシウムを水と反応させた時と比較して、水素化ナトリウムの場合には2倍の水素を生成する。しかも従って水素化カルシウムは、水素発生物質として有望である。クラーク数8番目のマグネシウム、19番目のバリウム、22番目のストロンチウムおよびそれ以下のベリリウムについても同様で水素化物にすると水との反応性が向上し、水素発生効率が上昇する。消防法では水素化ナトリウムと同じ禁水薬品であり、危険物第3類、険等級はIIに分類され、比較的安全であり、取り扱いが楽である。しかるに、水素化ナトリウム同様に粒子はパラフィンでコーティングされて市販されており、比較的安全に使用できる。この周期律表第2族に属するカルシウムは、国内に普遍的に存在する、炭酸カルシウムを主成分とする石灰石から得られる。このカルシウムに水素を貯蔵し、水素化カルシウムを製造し、これを水素燃料として用いることは、資源小国日本にとって有望な技術と考える。この石灰石中の炭酸カルシウムの純度は、従来の鉱物資源に比べて50以上と高く、我が国に限らず世界中の陸地や海岸周囲で採掘できるため、持続可能社会を構築のためには打って付けな資源であると考える。炭酸カルシウムを主成分とする石灰石から水素化カルシウムを得るには、先ず、CaCO3を熱分解して、酸化カルシウムと二酸化炭素を得る。化学反応式は、CaCO3→CaOCO2である。この場合、二酸化炭素は、地球温暖化の要因ガスになるので、別途、二酸化炭素を利用した内燃機関用の動力源とするために、液化炭酸ガス若しくはドライアイスにして貯蔵させる。一方、酸化カルシウムは、塩化カルシウム又は塩化バリウムの単独又は複合塩を溶媒とした溶融塩電解液の中に溶質として溶かし、電解電圧の低い酸化カルシウムが、先ず選択的に溶融塩電気分解され、陰極周囲にカルシウムイオンが析出される。そこで、陰極内部或いは周囲から水素ガスを送って水素化カルシウムを生成させる。水素化カルシウムは、比重が191と比較的軽く、かつ、温度を600°C以下に保てば、水素を放出しないので保管が楽である。幸いなことに、常温で水と激しく反応して水素を発生させるので、燃料としての供給が可能となる。周期律表第13族に属し、軽金属として社会生活に欠かせない金属アルミニウムの塩化物は他の金属には見られない低温度溶融塩である。しかるに、塩化アルミニウムを出発原料にして溶融塩電解をさせることにより水素燃料サイクルを考えることができる。塩化アルミニウムの融点は、193°Cであり、沸点が182°Cであるために水素ガス又は油圧を利用して圧力をかけると陽極では、塩素ガスが発生し、水に吸収させて塩酸をつくり、陰極では、水素化アルミニウムが生成され、これを150°C以上で過熱すると体積で3倍の水素が発生する。これは、水素燃料サイクルを応用した内燃機関用外燃機関用の将来の動力源として提供の可能性があり、とりわけ、潤滑油や軽油の中に或いはワックス等でコーティングされた水素吸蔵アルミニウム燃料水素化アルミニウムは、弁当箱のようなパッケージ容器商品として、水素燃料補給基地で、ガス欠の際の交換、取り付け部品として利用でき、内燃機関の廃熱で、軽油或いはワックスと共に加温すれば、水素を吐き出し、水素燃料としてシリンダーに供給できる。更に、潤滑油等は大気中の湿気や水との接触を防止する効果を持つと同時に等価回路を形成させるコンデンサーの役割も演じ、緊急時を知らせる警報回路の構成が可能となる。又、水素を吐き出して、水素吸蔵金属の役目を終えアルミニウムは、水素燃料補給基地で回収することにより、リサイクルが何度でも可能となる。溶融塩を電気分解するには高い導電率が要求される。この溶融塩の電気的性質は、非特許文献6高橋武彦著電気化学概論1991年2月20日新版刷222頁に示されているように、例えば塩化ナトリウムの伝導率κは、18°C、10の水溶液でκ0121、700°Cにおける固体時でκ0000087であるが、融点の801°Cを超えると、結晶のイオン配列が乱れ、空孔が増大し、水溶液の10倍以上の導電率を示すようになり、850°Cでκ35であり、分極電圧はV25Vである。この導電率は、非特許文献11化学便覧基礎編I、II改訂3版:丸善株式会社昭和59年6月15日発行II-461462頁に示されるように、塩の種類によって大きく異なり、例えば塩化アルミニウムでは200°Cでκ00000056であるが、塩化カルシウムでは800°Cでκ21、塩化バリウムでは1000°Cでκ217、塩化カリウムでは800°Cでκ224、塩化リチウムでは800°Cでκ661である。更に、これらの塩類を混合すると、融点は下がり、かつ導電率も大きく変わる。このため効果的に溶融塩電気分解を行うためには、導電率を高くし、かつ融点を低くしなければならない。更に、電気分解したい溶質の分解電圧に達すれば、電気分解が行われるから、目的溶質よりも分解電圧が高く、しかも融点が低くなるように塩類を組み合わせた溶媒を処方すれば、目的金属を選択的に析出させることが可能である。溶融塩電気分解槽としては、陰極に目的金属を析出させ、陽極に塩化物の場合は塩素ガス、水酸化物や酸化物の場合は酸素ガスを析出させる。例えば水酸化ナトリウムを溶融塩として電気分解するCastner法によると、陰極で金属ナトリウムが析出し、陽極では水が生成する。この反応雰囲気温度320°Cにおいて、水酸化ナトリウムの分解電圧は約22Vであるが、水の電気分解電圧が約14Vであるから、水も電解されるため、電解効率は50以下であると、非特許文献6高橋武彦著電気化学概論1991年2月20日新版刷238頁に記載されている。幸いなことに、この電解効率を100にする提案が、非特許文献7伊藤靖彦編溶融塩の応用―エネルギー環境技術への展開、株式会社アイピーシー、2003年7月31日発刊2122頁に、β-アルミナ隔膜法として記載されており、ナトリウムイオン選択透過性固体電解質β-アルミナを隔膜として陽極室側に置かれた水酸化ナトリウムを電気分解し、溶融ナトリウムを陰極として陰極室に金属ナトリウムを析出させることにより反応温度が350°Cと低く、しかも電流効率100が可能であると記載されている。更に、、同じ装置を用い、塩化亜鉛を60と塩化ナトリウムを40の混合溶融塩にすると330~350°Cで塩化ナトリウムの電気分解が可能で、電流効率は、ほぼ100で高純度金属ナトリウムが得られことが示されている。イットリア安定化ジルコニア、スカンジア安定化ジルコニア等のセラミック固体電解質を用いて水酸化ナトリウムから酸素を引き抜く方法及び装置として、ジルコニア系セラミックスから成る電解るつぼの中に水酸化ナトリウムを仕込み、固体電解質の内外面に、電圧印加のための白金メッキされた電極が備えられ、そこに約22Vの電圧を印加して、溶融塩温度を320°C以上450°C以下に保ちながら電気分解を行い水素化ナトリウムを製造する方法と装置が、特許文献2電気化学的水素化ナトリウム製造方法及び装置に開示されている。これらのように、イオン選択透過性固体電解質を隔離膜兼電極として用いれば電流効率の向上が可能であると考える。請求項1に記載の発明は、水素マイナスイオン発生用電極で生成した水素のマイナスイオンと溶融塩中に存在する金属イオンとが結合して水素化金属を生成させるものである。溶融塩電解質が満たされた溶融塩電解槽の中に、固体容器aから成る水素のマイナスイオン発生用陰極と水素のマイナスイオン発生のための電位を与えるための陽極とを対峙させて挿入し、両電極間に電位をあたえる。ここで水素のマイナスイオン発生用陰極は固体容器aの素焼きの内側又は外側のいずれか一方の面又は固体電解質の内側面に金属電極を密着させものであり、かつ、固体容器aに水素ガスを導入させる構造を有している。他方陽極は固体容器bの中央部に陽極になる炭素又は黒鉛電極を配備させた構造を有し、該マイナスイオンが溶融塩電解質側に移動する際に溶融塩電解質の金属イオンと結合して水素化金属を生成させるものである。請求項2に記載の発明は、溶融塩が塩素化合物を含む場合には、陽極に集まる塩素イオンを水と反応させて、塩酸として回収し、同時に水から遊離した酸素をも回収するものである。この場合の陽極構造は、素焼き又は固体電解質である固体容器bから成り、該固体容器bの下部から水を注入し、かつ、該固体容器bの内部には陽極となる炭素又は黒鉛電極が配備され、溶融塩電解質中の塩素イオンが素焼き又は固体電解質を透過して該固体容器bの内部の水と接触して生成した塩酸を回収し、同時に遊離した酸素を別途回収するものである。請求項3に記載の発明は、請求項1記載の溶融塩に酸素化合物が含有している場合には、陽極を炭素又は黒鉛にすると該酸素は直接炭素と反応して二酸化炭素を生成する。もし、酸素ガスを単体で回収できれば、水素の燃焼用に供することができる。そこで、固体容器bを酸素透過固体電解質とし、この固体容器bの内側内壁面に白金又はニッケル電極を被覆させることにより、溶融塩中の酸素イオンを選択的に酸素透過固体電解質を通過させ、この固体電解質bの電極界面で電子を与え酸素イオンは酸素原子と成って、上部酸素取り出し口から酸素ガスとして回収するものである。請求項4に記載の発明は、溶融塩が海洋塩、塩湖塩、岩塩、結晶化塩、温泉水含有塩、鉱泉含有塩、石灰石又はボーキサイトの天然資源又は産業廃棄物あるいは鉄鋼スラグなどの溶融塩は複数の金属イオンが混在している。従来の溶融塩電気分解法では、夫々の金属イオンの電解電圧が異なるため、印加電圧制御が複雑であるため、一般には含有金属イオンの純度を高くする必要があった。ところが本発明では、生成させるのは水素のマイナスイオンだけで、溶融塩中に存在する金属イオンは全く区別しない。夫々の単独塩又は複合塩など溶融塩中に存在する全ての金属イオンが水素のマイナスイオンと反応して水素化金属を作る。ただし、夫々の水素化金属の分離回収が必要な場合には、融点や沸点あるいは比重により分離回収を行う。さらに、塩化物、水酸化物、酸化物又は炭酸塩や硫酸塩に含まれる陰イオンも固体電解質電極を用い単体のガスとして溶融塩と隔離して分離回収することができる。水素化金属と水を接触、反応させて水素を得る際に、用いる水は、水道水、地下水、工業用水、温泉水、鉱泉水、蒸留水、河川水、湖沼水、雨水等で差し支えないが、比較的不純物の少ない、汚染されていない水を使用することが望ましい。本発明による水素化金属の製法によると、従来行われていた溶融塩電気分解法では金属を析出するために大電流を必要としたが、本発明では小電力で生成した水素のマイナスイオンがすでに溶融塩状態にある金属の正イオンと結合し、水素化金属を生成するため電力消費量が極端に少ない。例えば金属ナトリウムについて述べると、金属ナトリウムの融点は溶融塩の温度よりも極端に低い98°Cであるため、その回収においては雰囲気温度を低くしなければ成らなかった。しかし、水素化ナトリウムの融点は800°Cと極端に高いため、その必要は無い。さらに、本発明による電解槽での電気分解法による水素化金属の生成法は、溶融塩を電解槽中に連続的に供給することにより連続的に水素化金属が生成されるので、来るべく水素化社会の到来に対して、水素化金属を原材料として必要な量の水素を必要な場所において得る手段として期待される。また、本発明によると水素を得るための原材料は、元素の周期律表でアルカリ金属、アルカリ土類金属の自然、天然物に依存させていることと、電気分解に必要とする電力を極力自然エネルギーから獲得し、かつ、各金属の単体を得る出発物質となる基材を海水、塩湖、岩塩、温泉水、石灰岩等ルギー源から賄うために、小資源国であり、海洋に囲まれている日本としては、地球温暖化を低減させながら経済活動の営みを持続的に継続させて行くことを可能ならしめる。更に、天然物から得られた金属の塩化物は溶融塩電解により、水素と反応させ、水素化金属を獲得し、油中で保管管理させ、水素の需要時には水素化金属に水と接触反応させて水素が容易に得られる。上記金属および水素化金属を得るための原材料となる金属元素の塩化塩、水酸化塩、酸化塩又は炭酸塩や硫酸塩の夫々の単独塩又は複合塩は別途市販のものを入手することにより水素化金属を得ることも可能である。又、必要に応じて、各種水素化金属化合物を選択的に入手して、水素を得るための出発物質とすることができ、各種水素金属化合物と水との接触反応により、需要に応じた水素を製造させることが出来る。以下、本発明の効果的な実施の形態を図1~図11に基づいて詳細に説明する。図1は、各種金属元素と夫々の金属塩の融点を示す図である請求項1の説明。1は金属元素の融点。2は金属塩化物塩化金属の融点。3は金属水酸化物水酸化金属の融点。4は金属酸化物酸化金属の融点。5は金属水素化物水素化金属の融点である。本発明で最も重要なことは、水素化金属5の融点以下で、水素化反応や溶融塩電気分解を行うことである。もし水素化金属5の融点以上の場合には、一旦金属元素を析出させた後に、水素化金属の融点以下の温度で水素ガスとの反応を行わねばならない。したがって、各金属塩の融点が低い化合物を探すことである。概して金属酸化物4は融点が高い。これに反し、水酸化物3は融点が低い。しかし、周期律第1族元素のLiKNaは融点が低いため金属水酸化物で溶融塩を作り、直接溶融塩電気分解ができる。しかし第2族のCaMgSrBaなどは夫々の融点で水分子を放出して金属酸化物4に変化してしまうため、実質的には金属酸化物4を溶融して電気分解を行なうことになる。幸いなことに、金属塩化物2は比較的融点が低く、しかも導電率が高く、金属酸化物4の溶媒になり、複合塩を形成し、融点を下げる効果が期待される。とくに、本発明の出発原料が、海洋塩、塩湖塩、岩塩、結晶化塩、温泉水含有塩、鉱泉含有塩であり、これらの中の塩類は塩化物が大半を占めているため、これらの塩を電気分解する。炭酸カルシウムや酸化カルシウムの主成分は石灰石や鉄鋼スラグであるから、これら溶質としての酸化カルシウムと溶媒としての金属塩化物2の複合溶融塩を電気分解し、かつ水素と反応させて水素化金属を製造する。第3族のAlは塩化物2である塩化アルミニウムの融点が水素化金属5である水素化アルミニウムよりも融点が低いので水素化金属を作ることができる。図2は、各複合塩と融点の関係を示す図である。本発明で重要なことは図1に示す水素化金属5よりも溶融塩の温度を低くすることである。したがって夫々の水素化金属点線矢印で示すの融点よりも溶融塩を低くする複数塩の処方が必要である。6は、金属アルミニウムの塩類の組み合わせ複合塩と水素化アルミニウムの融点6に示すように、金属アルミニウム塩類の組み合わせ塩では水素化アルミニウムの融点よりも低い溶融塩を作ることができる。7は、金属マグネシウム塩類の組み合わせと水素化マグネシウムの融点7である。これらの組み合わせ塩の融点は全て287°C以上であるので、電気分解中での水素化反応は困難であり、この場合は電気分解で金属マグネシウムを析出させた後に、低い温度で水素化する方法を採用する。8は、金属ナトリウム塩類の組み合わせと水素化ナトリウム融点8を示す。これらの金属ナトリウム塩類の組み合わせ塩はすべて水素化ナトリウムの融点よりも低いので水素化ナトリウムを生成するのは楽である。9は、金属カルシウム塩類の組み合わせと水素化カルシウム融点9を示す。これらの金属カルシウム塩類の組み合わせ塩は水素化カルシウムの融点よりも低い処方があるので水素化カルシウムを生成するのは楽である。10は、金属リチウム塩類の組み合わせと水素化リチウム融点10を示す。これらの金属リチウム塩類の組み合わせ塩は水素化リチウムの融点よりも全て低いので水素化リチウムを生成するのは楽である。11は、金属カリウム塩類の組み合わせと水素化カリウム融点11を示す。これらの金属カリウム塩類の組み合わせ塩は水素化カリウムの融点よりも低い処方が多々あるので水素化カリウムを生成するのは楽である。12は、金属バリウム塩類の組み合わせと水素化バリウム融点12を示す。これらの金属バリウム塩類の組み合わせ塩は水素化バリウムの融点よりも全て低いので水素化リチウムを生成するのは楽である。この他にも、複合塩の処方の組み合わせ次第では、さらに融点を下げることが可能であると考える。図3は、溶融塩の種類と雰囲気温度に於ける電気伝導率の関係を示す図である。図2の6に示したように金属アルミニウムは溶融塩温度を最も低くする溶融塩であるが、この図から明らかなように、電気伝導率は10万分の1と他の塩化物に比べて極端に低い。しかし、電気伝導率の高いLiClCaCl2BaCl2、NaClPbCl2等の溶媒を用いて混合塩を処方すればさらに伝導率を上げることができる。図4は、溶融塩の種類と雰囲気温度に於ける分解電圧の関係を示す図である。この図からわかるように溶融塩の温度が高くなると電気分解の分解電圧が低くなる。このため温度を高くした方が印加電圧は下がり、陰極からの金属の析出率を上げる。図2の6に示したように金属アルミニウムは溶融塩温度を最も低くする溶融塩であるが、この図から明らかなように、電気伝導率は10万分の1と他の塩化物に比べて極端に低い。しかし、電気伝導率の高いLiClCaCl2BaCl2、NaClPbCl2等の溶媒を用いて混合塩を処方すればさらに伝導率を上げることができる。この図を見てわかるように、各種金属塩化物の分解電圧が異なることを利用すれば、当該複合塩の中に混合された夫々の塩の分解電圧に差があるから、たとえばBaCl2の中にNaClを入れて650°Cで電気分解したとすると、BaCl2の電解電圧が371Vであり、NaClの電解電圧が336Vであるため電圧差が035Vあるため、371V以下の電圧で電気分解すれば、金属バリウムは析出せず、金属ナトリウムのみが析出する。しかるに、電解電圧が高い塩化バリウムや塩化カルシウムを溶融塩溶媒に用い、これにこの図には記載していないが、酸化金属を溶質として混入させると、例えばCaCl2よりもCaOの方が電解電圧が低いので、さらに電圧差が広がり、金属カルシウムを析出する。他の金属においても、一般に、酸化物の方が塩化物よりも電解電圧が低いので電圧差を利用して金属を析出させることができる。とくに複合塩では、夫々の金属の分解電圧が異なるから、電解電圧を低い側から高い側に段階的に昇げて行けば、その電圧電位差に応じて異なった金属を選択的に析出することができる。さらに電極近傍で水素と反応させれば、夫々の水素化金属が単体で、あるいは複合体で製造することができる。とくに、海洋塩や岩塩など異なる金属塩が混入している。石灰岩や鉄鋼スラグも純粋な物は無い。これらの自然から得られる資源や産業廃棄物をあまり純度を上げること無く、不純物と共に溶融塩電気分解することも可能であることが本発明の趣旨でもある。以上のように、効果的な溶融塩電気分解を行うためには、導電率を高くし、かつ融点を低くし、さらに、電解電圧に達すれば、電気分解が行われるから、目的とする溶質よりも分解電圧が高く、しかも融点が低くなるような塩類を組み合わせた溶媒を処方し、かつ電解電圧を低い側から順次昇らせて行くことにより、金属の分別回収が可能となる。この電解電圧の差を利用して複合塩から目的金属を選択的に析出させることが可能である。図5は、水酸化ナトリウム水酸化カルシウムの溶融塩電気分解による水素吸蔵金属の製造と加水分解による水素燃料製造サイクルの概略図である。水素燃料製造サイクルを形成させる目的で、塩化ナトリウムや水酸化ナトリウム又は塩化カルシウムや酸化カルシウムを溶融塩電気分解して得られた金属と別系統から供給した水素13を反応させて、水素吸蔵金属14である水素化ナトリウムや水素化カルシウムを製造し、これを14の消費地で加水分解15を行い、水素16を生成し水素燃焼発電や燃料電池用に供給する。ここで生成される副産物の水酸化ナトリウムは自然エネルギーや余剰電力で溶融塩電気分解17を行う。同様に水酸化カルシウム2は熱分解18を経て変化した酸化カルシウムは自然エネルギーや余剰電力で溶融塩電気分解17を行う。この再度の溶融塩電気分解により陽極から酸素19が放出され、これも燃料用に供される。このように各種金属の水酸化物を再度溶融塩電気分解して、水素化金属の生成を繰り返す水素燃料サイクルが提供できる。図6は、水素のマイナスイオン発生用陰極の構造図である請求項1の説明は金属電極が固体容器aの内壁にある場合の陰極、は金属電極が固体容器aの外壁にある場合の陰極である。固体容器a20の溶融塩21側には素焼き隔膜22又は固体電解質隔膜23を備え、固体容器a20の上部には水素ガス入り口24から水素ガス13を導入し、電極リード線25により金属電極26が固体容器aの内壁にある場合の水素マイナスイオン発生用陰極A27で生成した水素マイナスイオンH28は溶融塩21に向かって陽極に進む。一方、金属電極26が固体容器aの外壁にある場合の水素マイナスイオン発生用陰極B29では素焼き隔膜22を出た水素ガス13は、金属電極26で水素マイナスイオンH28を生成し溶融塩21に向かって陽極に進む。図7は、水素のマイナスイオン発生用陽極の構造図である請求項2及び請求項3の説明。は炭素又は黒鉛電極溶融塩に直接接触、は塩素イオンを塩酸として回収する陽極の構造図、は酸素イオンを酸素ガスとして回収する陽極の構造図である。は溶融塩22の中に直接炭素又は黒鉛陽極30を設備する方式31であるが、溶融塩21に塩化物を含む場合は塩素が陽極周辺から、酸化物を含む場合には酸素イオンが炭素又は黒鉛陽極30と反応して二酸化炭素が陽極周辺から発生する。この方法は陽極の炭素又は黒鉛30が消耗品であり、かつCO2を生成する場合もあるので非経済的である。は溶融塩21の中に塩化物を含む場合であり、固体容器b32の溶融塩21側には素焼き隔膜22又は固体電解質隔膜23を備え、同時に固体容器bの中央部には炭素又は黒鉛陽極30を備え、かつ固体容器bの内側には予め希塩酸33を注入しておくことにより溶融塩21の塩素イオンは素焼き隔膜22又は固体電解質隔膜23を通過して希塩酸33中を進み炭素又は黒鉛陽極30に至る。その間希塩酸33中の水34は溶融塩21と炭素又は黒鉛陽極30間の電位差により電気分解されて生成した水素イオンと素焼き隔膜22又は固体電解質隔膜23を通過してきた塩素イオンとが結合して塩化水素ができ、この塩化水素が即、水34と化合して希塩酸33を生成する。同時に生成した酸素19は酸素取り出し口35から回収する。この塩酸と酸素製造を連続的に行なうために、この塩素イオンを塩酸として回収する陽極装置36の下方又は上方のいずれか一方の側に水投入口37を備え、そこから水34を導入し、他方の塩酸取り出し口38から希塩酸33を回収し、同時に固体容器b32の頂上部に設備した酸素取り出し口35から酸素19を回収する。は溶融塩21の中に酸化物を含む場合であり、固体容器b32の溶融塩21側には酸素透過固体電解質隔膜39を備え、同時に酸素透過固体電解質隔膜39の固体容器b32の内側には白金やニッケルなどの金属電極26を備え、電極リード線25により陽極陰極間の電子の流れのループを作る。この水素のマイナスイオン形成のための陽極兼酸素ガス生成用陽極装置40により、溶融塩21中の酸素イオンは酸素透過固体電解質隔膜39を通過後、金属電極26に電子を与え酸素原子に成り、酸素ガス19を生成して酸素ガス取り出し口41から回収される。図8は、水素のマイナスイオンを用いた溶融塩の中での水素化金属製造方法の概念図である請求項4及び請求項1の説明図。は矩形型固体容器aの陰極と陽極の組み合わせ。は円筒型固体容器aの陰極と陽極の組み合わせである。溶融塩電解槽42の中に溶融塩電解質21を満たし、陰極と陽極間の電位分布が均等になるように、各電極を配置する。は矩形型の固体容器aから成る水素マイナスイオン発生用陰極27、29及び水素マイナスイオン発生用陽極兼塩素イオンを塩酸として回収する陽極装置36や酸素ガス生成用陽極装置40と組み合わせた電極配置で両極間に直流電源43を印加する。はは円筒型の固体容器aから成る水素マイナスイオン発生用陰極27、29及び水素マイナスイオン発生用陽極兼塩素イオンを塩酸として回収する陽極装置36や酸素ガス生成用陽極装置40と組み合わせた電極配置で両極間に直流電源43を印加する。図9は、水素化金属製造装置概念図である請求項1、2、3、4の説明。海洋塩、塩湖塩、岩塩、結晶化塩、温泉水含有塩、鉱泉含有塩、石灰石又はボーキサイトの天然資源又は産業廃棄物あるいは鉄鋼スラグなどの溶融塩21を溶融塩電解槽42に入れ、溶融塩の融点を維持するためにヒーター44で加熱することが望ましいが、鉄鋼スラグなどの高温廃熱を利用することもできる。また塩化アルミAlCl3や塩化亜鉛ZnCl2などの低融点剤を適量添加して300°C以下の温度で水素化金属を生成することができる。とくに水素化金属は溶融塩に比べ比重が小さいので生成した水素化金属は浮遊する。そこで水素のマイナスイオン発生陰極27、29と陽極36、40の間に水素化金属取り出し口45から回収する。とくに沸点が低い水素化金属は気体として、あるいは他の生成するガスなどはガス回収口46から回収し、水冷によりガスと水素化金属を分離回収する。ここで水素のマイナスイオン生成電位は3Vから1Vを印加する。図10は、食塩の2成分系共融混合物の融点変化と組成比降下剤:塩化アルミ塩化亜鉛の関係図である。食塩NaClの融点は801°Cであり、塩化アルミAlCl3は193°C、塩化亜鉛ZnCl2は365°Cである。食塩に対する降下剤の重量をX軸、温度をY軸に示すと、AlCl3NaCl6040で102°C、ZnCl2NaCl6040で232°Cである。図11は、塩化カルシウムや塩化マグネシウムの2成分系共融混合物の融点と組成比降下剤:塩化アルミ塩化亜鉛の関係図である。塩化カルシウムCaCl2の融点は772°Cであり、塩化マグネシウムMgCl2は714°Cである。塩化アルミAlCl3は193°C、塩化亜鉛ZnCl2は365°Cである。食塩に対する降下剤の重量をX軸、温度をY軸に示すと、AlCl3CaCl28020で160°C、ZnCl2CaCl28020で350°Cであり、AlCl3MgCl28020で150°C、ZnCl2MgCl28020で300°Cである。磁性ルツボに01モル1335gの塩化アルミニウムに対し、001モル0585gから1モル585gの塩化ナトリウムNaClを秤量し、ルツボの中に一対の炭素電極と熱電対を備え、その中に試料を入れ、炉の温度を100°Cから900°Cまで連続的に過熱し、炭素電極間の電気抵抗を図3に基づき、テスターで計測し、伝導率の変化と試料温度から融点を計測した。同様に磁性ルツボに01モル1335gの塩化亜鉛に対し、001モル0585gから1モル585gの塩化ナトリウムNaClを秤量し、試料の温度と伝導率変化を計測した。その測定結果を図10に示す。ここで電気炉はであった。磁性ルツボに01モル1335gの塩化アルミニウムに対し、001モル11gから1モル111gの塩化カルシウムCaCl2を秤量し、ルツボの中に一対の炭素電極と熱電対を備え、その中に試料を入れ、炉の温度を100°Cから900°Cまで連続的に過熱し、炭素電極間の電気抵抗を図3に基づき、テスターで計測し、伝導率の変化と試料温度から融点を計測した。同様に磁性ルツボに01モル1364gの塩化亜鉛に対し、001モル11gから1モル111gの塩化カルシウムCaCl2を秤量し、試料の温度と伝導率変化を計測した。磁性ルツボに01モル1335gの塩化アルミニウムに対し、001モル0953gから1モル953gの塩化マグネシウムMgCl2を秤量し、同様に磁性ルツボに01モル1364gの塩化亜鉛に対し、001モル0953gから1モル953gの塩化カルシウムMgCl2を秤量し、試料の温度と伝導率変化を計測した。その測定結果を図11に示す。ここで電気炉はであった。図9に示した装置を用い、実施例1の図10に基づき食塩NaCl01モル585gと塩化亜鉛ZnCl201モル1364gで複合溶融塩、炉温度400から500°Cで溶融塩を形成し、水素マイナスイオン発生用電極として、内壁面に白金電極をコーティングした円筒形セラミック製固体電解質電極を陰極とし、陽極部を炭素電極溶融塩それ自体とし、電解槽として形成させ、陰極部と陽極部と間に-225Vの電位を付与し、かつ、円筒形セラミック製電極の内筒部位から水素ガスを連通管により圧入し、内筒の電極界面でできた水素のマイナスイオンは固体電解質を通過し溶融塩電解質を通り炭素陽極に進む。ここで溶融塩中のナトリウムイオンが反応し、溶融塩の上部に黄白色の水素化ナトリウムが浮上した。炭素陽極周囲からは塩素ガスが析出した。塩化ナトリウムの比重は216、塩化亜鉛の比重は291であるのに対し、水素化ナトリウムの比重は149と軽いため、比重差を利用して水素化金属を析出させ、電解槽の取り出し口より回収した。図9に示した装置を用い、実施例1の図10に基づき食塩CaCl201モル111gと塩化亜鉛ZnCl201モル1364gで複合溶融塩、炉温度500から550°Cで溶融塩を形成し、水素マイナスイオン発生用電極として、内壁面に白金電極をコーティングした円筒形セラミック製固体電解質電極を陰極とし、陽極部を炭素電極溶融塩それ自体とし、電解槽として形成させ、陰極部と陽極部と間に-225Vの電位を付与し、かつ、円筒形セラミック製電極の内筒部位から水素ガスを連通管により圧入し、内筒の電極界面でできた水素のマイナスイオンは固体電解質を通過し溶融塩電解質を通り炭素陽極に進む。ここで溶融塩中のカルシウムイオンが反応し、溶融塩の上部に白色の水素化カルシウムが浮上した。炭素陽極周囲からは塩素ガスが析出した。塩化カルシウムの比重は215、塩化亜鉛の比重は291であるのに対し、水素化カルシウムの比重は191と軽いため、比重差を利用して水素化カルシウムを析出させ、電解槽の取り出し口より回収した。