"鉄供給物質、リン酸リチウムおよびリン酸含有物質を酸に混合して溶解させる溶解段階と、前記溶解段階の溶解液にキレート剤と重合助剤を添加した後、加熱してキレート重合体を形成するキレート重合体形成段階と、前記キレート重合体を還元雰囲気で加熱して分解させる熱分解段階と、前記熱分解段階により分解されたキレート重合体を還元雰囲気で熱処理する還元熱処理段階とを含む、リチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記リン酸リチウムは、リチウム含有溶液にリン供給物質を投入して析出させたものである、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記鉄供給物質は、電解鉄、酸化鉄または金属鉄塩から選択された1種以上であることを特徴とする、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記キレート剤は、クエン酸、アジピン酸、メタクリル酸、グリコール酸、シュウ酸、エチレンジアミン四酢酸EDTA、アルキレンジアミンポリアルカン酸、ヒドロキシアルキルアルキレンジアミンポリアルカン酸、ニトリロ三酢酸NTA、ポリリン酸またはこれらの組み合わせである、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記重合助剤は、エチレングリコール、ジビニルベンゼン、ジビニルトルエン、エチレングリコールジメタクリレート、トリメチルプロパントリアクリレート、ジアリールマレイン酸、ジアリールフマレート、トリアリールシアヌレート、ジアリールフタレート、アルキルメタクリレート、アリールアクリレートまたはこれらの組み合わせである、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記熱分解段階は、400~550°Cの温度で行われる、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記熱分解段階の還元雰囲気は、Ar雰囲気である、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記還元熱処理段階は、700~1,000°Cの温度で行われる、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記還元雰囲気は、CO/CO2の体積比が1:1である雰囲気である、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。前記オリビン系正極材は、LiFePO4を含む、請求項1に記載のリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法。本発明の一実施形態は、複雑な工程数を大幅低減させて水酸化リチウムや炭酸リチウムの合成工程なしに直接均質なオリビン系正極材を製造することができる方法を提供する。前記本発明の一実施形態による正極材の製造方法は、大量生産に適し、低費用で高品質のリチウム2次電池用オリビン系正極材を製造することができる。本発明の一実施形態では、鉄供給物質、リン酸リチウムおよびリン酸含有物質を酸に混合して溶解させる溶解段階と、前記溶解段階の溶解液にキレート剤と重合助剤を添加した後、加熱してキレート重合体を形成するキレート重合体形成段階と、前記キレート重合体を還元雰囲気で加熱して分解させる熱分解段階と、前記熱分解段階により分解されたキレート重合体を還元雰囲気で熱処理する還元熱処理段階とを含むリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法を提供する。前記リン酸リチウムは、リチウム含有溶液にリン供給物質を投入して析出させたものであり得る。前記鉄供給物質は、電解鉄、酸化鉄または金属鉄塩から選択された1種以上であり得る。前記キレート剤は、クエン酸、アジピン酸、メタクリル酸、グリコール酸、シュウ酸oxalicacid、エチレンジアミン四酢酸EDTA、アルキレンジアミンポリアルカン酸alkylene-diamine-polyalkanoicacids、ヒドロキシアルキルアルキレンジアミンポリアルカン酸hydroxyalkylalkylene-diamine-polyalkanoicacid、ニトリロ三酢酸NTA、ポリリン酸PolyphosphoricAcidまたはこれらの組み合わせであり得る。前記重合助剤は、エチレングリコール、ジビニルベンゼンdivinylbenzene、ジビニルトルエンdivinyltoluene、エチレングリコールジメタクリレートethyleneglycoldimethacrylate、トリメチルプロパントリアクリレートtrimethylpropanetriacrylate、ジアリールマレートdiarylmaleate、ジアリールフマレートdiarylfumarate、トリアリールシアヌレートtriarylcyanurate、ジアリールフタレートdiarylphthalate、アルキルメタクリレートalkylmethacrylate、アリールアクリレートarylacrylateまたはこれらの組み合わせであり得る。前記熱分解段階は、400~550°Cの温度で行われ得る。前記熱分解段階の還元雰囲気は、Ar雰囲気であり得る。前記還元熱処理段階は、700~1,000°Cの温度で行われ得る。前記還元雰囲気は、CO/CO2の体積比が1:1である雰囲気であり得る。前記オリビン系正極材は、LiFePO4を含むことができる。本発明の一実施形態によるリチウム2次電池用オリビン系正極材の製造方法によれば、既存の複雑な製造工程を簡素化することができる。また、既存の複雑な工程数を大幅低減させて水酸化リチウムや炭酸リチウムの合成工程なしに直接オリビン系正極材を製造することができるため、大量生産に適する。また、前記方法は、経済的な側面で有利になり得、製造された正極材粒子が微細で比表面積が大きいため、これを利用した2次電池は優れた電池特性を有することができる。以下、本発明の構成について図面を参照して詳しく説明する。図1に示されているように、本発明の一実施形態は、まず鉄供給物質、リン酸リチウムおよびリン酸含有物質を酸に混合して溶解させる溶解段階を行うS1段階。つまり、鉄供給物質、リン酸リチウム、リン酸含有物質を一定のモル比に酸に混合して溶解させる。この時、前記鉄供給物質は、酸に良好に溶解される電解鉄electrolticironまたは酸化鉄例えば、FeO、Fe2O4、Fe2O3であり得るが、酸に溶解され得る多様な金属鉄塩FeNO3、FeCl2、FeCl3などの水和物化合物も使用することができる。また、前記リン酸リチウムは、溶解度を考慮してリン酸リチウムパウダーを使用することができる。前記リン酸リチウムパウダーは、リチウム含有溶液にリン供給物質を投入して析出させることができる。前記リン酸含有物質は、リン酸、リン酸ナトリウム、リン酸カリウム、リン酸アンモニウムから選択された1種以上のものであり得る。前記リン酸リチウムがリチウム含有溶液に再溶解されずに固体状態で析出されるためには、その濃度前記リチウム含有溶液内の溶存濃度が0.39g/L以上でなければならないことは当然である。前記リン酸塩の具体的な例としては、リン酸カリウム、リン酸ナトリウム、リン酸アンモニウム具体的な例としては、前記アンモニウムはNR43PO4であり得、前記Rは、独立的に、水素、重水素、置換または非置換のC1~C10アルキル基であり得るなどである。より具体的には、前記リン酸塩は、第一リン酸カリウム、第二リン酸カリウム、第三リン酸カリウム、第一リン酸ソーダ、第二リン酸ソーダ、第三リン酸ソーダ、リン酸アルミニウム、リン酸亜鉛、ポリリン酸アンモニウム、ヘキサメタリン酸ソーダ、第一リン酸カルシウム、第二リン酸カルシウム、第三リン酸カルシウムなどであり得る。前記リン供給物質は、水溶性であり得る。前記リン供給物質が水溶性である場合、前記リチウム含有溶液に含まれているリチウムと反応が容易になり得る。そして、前記析出されたリン酸リチウムは、ろ過により前記リチウム含有溶液から分離して抽出され得る。また、前記リチウム含有溶液にリン供給物質を投入して溶存リチウムをリン酸リチウムで析出させてリチウム含有溶液からリチウムを経済的に抽出する段階は、常温で行われ得る。より具体的には、20°C以上、30°C以上、50°C以上または90°C以上で行われ得る。ただし、200°C以下であり得る。また、前記リチウム含有溶液にリン供給物質を投入して溶存リチウムをリン酸リチウムで析出させてリチウム含有溶液からリチウムを経済的に抽出する段階は、10~15分間行われ得る。前記温度が200°C超過である場合または前記反応時間が15分超過である場合は、反応の効率の側面で不利になり得る。本明細書で常温は、一定の温度を意味するのではなく、外部的なエネルギーの付加がない状態の温度を意味する。したがって、場所、時間によって常温は変わり得る。前記溶解段階の溶解液にキレート剤chelatingagentと重合助剤polymerizationagentを添加した後、加熱してキレート重合体を形成するキレート重合体形成段階を行うS2段階。水素Hイオンを溶解するために前記溶解液にキレート剤を添加することができる。以降、前記溶解された水素イオンは、前記溶解された金属イオンと結合するようになる。ここで、前記キレート剤は、クエン酸C6H8O7、citricacid、アジピン酸C6H10O4、adipicacid、メタクリル酸C4H6O2、methacrylicacid、グリコール酸C2H4O3、glycolicacid、シュウ酸oxalicacid、エチレンジアミン四酢酸EDTA、アルキレンジアミンポリアルカン酸alkylene-diamine-polyalkanoicacids、ヒドロキシアルキルアルキレンジアミンポリアルカン酸hydroxyalkylalkylene-diamine-polyalkanoicacid、ニトリロ三酢酸NTA、ポリリン酸PolyphosphoricAcidまたはこれらの組み合わせであり得る。より具体的には、低価格で、キレート化反応性に優れたクエン酸を使用することができる。また、前記キレート剤と共に重合助剤を添加し加熱してエステル反応によりキレート重合体を形成する。この時、前記重合助剤としては、エチレングリコール、ジビニルベンゼンdivinylbenzene、ジビニルトルエンdivinyltoluene、エチレングリコールジメタクリレートethyleneglycoldimethacrylate、トリメチルプロパントリアクリレートtrimethylpropanetriacrylate、ジアリールマレートdiarylmaleate、ジアリールフマレートdiarylfumarate、トリアリールシアヌレートtriarylcyanurate、ジアリールフタレートdiarylphthalate、アルキルメタクリレートalkylmethacrylate、アリールアクリレートarylacrylateまたはこれらの組み合わせを使用することができる。より具体的には、重合反応性に優れたエチレングリコールethyleneglycolを使用することができる。ここで、前記重合反応は、100~250°Cの温度範囲で行われ得る。前記範囲と関連して、100°C未満では重合反応性に劣り得、250°Cを超えれば重合熱が多く発生するため、熱を効果的に除去して反応を調節し難くなり得る。付加的に、前記キレート重合体形成段階以降に、溶媒を揮発させる溶媒揮発段階を行うこともできる。ここで、加熱温度は、300~400°Cであり得る。以降、前記キレート重合体を還元雰囲気で加熱して分解させる熱分解pyrolysis段階を行うことができるS3段階。鉄Fe2の酸化を防止するために、還元性雰囲気下で熱分解し、このような還元性雰囲気の調節のためにアルゴンAr気体を注入することができる。前記熱分解段階は、オリビン系正極材例えば、LiFePO4の製造のために、前記キレート重合体を加熱して分解させてC、Hなどの元素を増発させて除去する過程である。この時、前記加熱は、400~550°Cの温度で行われ得る。前記範囲と関連して、400°C未満の温度では前記キレート重合体の分解が円滑ではないという問題があり、550°Cを超える温度では熱分解の効果が飽和されるためである。前記熱分解段階以降に、熱分解により分解されたキレート重合体を還元雰囲気で熱処理する還元熱処理段階を行うことができるS4段階。この時、前記還元雰囲気は、H2雰囲気またはCOおよびCO2雰囲気であり得、特にCO/CO2の体積比が1:1である雰囲気であり得る。このようにCO/CO2の体積比が1:1である雰囲気下で酸素分圧をさらに低める場合、鉄Fe2の酸化を効果的に防止することができる。また、前記還元熱処理段階は、700~1,000°Cの温度で行われ得る。前記範囲と関連して、700°C未満ではFe2を有するオリビン系正極材例えば、LiFePO4の合成度が落ちて結晶性物質が形成され難く、1,000°Cを超える場合には合成度が飽和され、エネルギーが過消費され得る。合成された前記リチウム2次電池用オリビン系正極材粉末は、通常の回収手段により回収され得る。前記オリビン系正極材は、LiFePO4を含むことができる。ただし、これに制限されるわけではなく、前記金属シートFeにその他遷移金属がドーピングされる可能性を含む。また、当業界に知られた正極材表面コーティングが可能であることも当然である。以下、本発明の実施例について詳しく説明する。ただし、下記実施例は、本発明を例示するために記載したものに過ぎず、本発明はこれに限定されない。[実施例]原料物質である電解鉄、リン酸リチウムパウダー、リン酸を1:1:1のモル比に定量して塩酸と硝酸が3:1の体積比に混合された王水に溶解した後、このように混合された溶解液にクエン酸とエチレングリコールを添加して130°Cで2時間加熱し、200°Cで2時間加熱して濃縮させてキレート重合体を形成した。そして、350°Cで1時間加熱して溶媒を揮発させた後、Ar雰囲気下で450°Cで1時間加熱を維持して前記キレート重合体を熱分解した後、最終の還元熱処理はCO/CO2の体積比が1:1である雰囲気下で900°Cで30分間熱処理してLiFePO4粉末を製造した。そして、前記実施例で製造されたLiFePO4粉末を電子顕微鏡およびX線回折XRD:X-rayDiffractionで分析を行い、その結果を図2および図3に示した。図2に示されているように、本発明の製造方法により合成されたLiFePO4粉末は粒子が微細で均質であり、図3に示されているように、不純物ピークpeakがない単一相の正極材粉末で合成されることを確認することができた。結局、前記実施例から分かるように、本発明の一実施形態は、既存の複雑な工程数を大幅低減させて水酸化リチウムや炭酸リチウムの合成工程なしに直接オリビン系正極材例えば、LiFePO4を製造することができる。また、前記方法は、大量生産に適し、経済的である。前記方法による正極材は、粉末粒子が微細で比表面積が大きいため、これを利用した電池は優れた電池特性を有することができる。以上で本発明の好適な実施形態について詳細に説明したが、本発明の権利範囲はこれに限定されず、特許請求の範囲で定義している本発明の基本概念を利用した当業者の多様な変形および改良形態も本発明の権利範囲に属する。"