酸と、光照射により活性化された光触媒との存在下で糖を還元して糖アルコールを形成させる還元工程を含む、糖アルコールを製造する方法。光触媒が、可視光領域の光照射により活性化される、請求項1の方法。光触媒が、シリコン、シリコンカーバイド、チタン酸ストロンチウム、硫化カドミウム及びガリウムリンからなる群より選択される1種以上の光触媒成分を含有する、請求項1又は2の方法。光触媒が、パラジウム、白金、ルテニウム、ニッケル及びロジウムからなる群より選択される1種以上の貴金属成分をさらに含有する、請求項3の方法。酸が、ギ酸、シュウ酸及び亜リン酸からなる群より選択される1種以上の酸成分を含有する、請求項1~4のいずれか1項の方法。糖がグルコースであり、糖アルコールがソルビトールである、請求項1~5のいずれか1項の方法。酸と光触媒との組み合わせを含む、糖を還元して糖アルコールを形成させるための触媒。上記のように、ソルビトール等の糖アルコールは、通常はラネーニッケルのような金属触媒を用いて糖を還元水素添加することによって合成される。かかる合成法の場合、水素源として使用される水素ガスを反応溶液中に十分溶存させるために、数~数十MPaの高圧条件下で反応を行う必要があり、且つ反応を進行させるために高温条件下で反応を行う必要がある。このため、オートクレーブのような加熱機構を備えた耐圧反応容器中で反応を実施しなければならない。加えて、高温条件下で反応させるため、熱エネルギーの投入が必要となる。このように、従来技術の方法は、安全性及び経済性の観点から不利である。それ故、本発明は、穏和な反応条件で糖から糖アルコールを環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで製造出来る方法を提供することを目的とする。本発明者は、前記課題を解決するための手段を種々検討した結果、グルコースに酸及び光触媒を作用させることにより、室温及び大気圧のような穏和な条件下でも効率良くソルビトールを製造出来ることを見出し、本発明を完成した。すなわち、本発明の要旨は以下の通りである。1酸と、光照射により活性化された光触媒との存在下で糖を還元して糖アルコールを形成させる還元工程を含む、糖アルコールを製造する方法。2光触媒が、可視光領域の光照射により活性化される、前記1の方法。3光触媒が、シリコン、シリコンカーバイド、チタン酸ストロンチウム、硫化カドミウム及びガリウムリンからなる群より選択される1種以上の光触媒成分を含有する、前記1又は2の方法。4光触媒が、パラジウム、白金、ルテニウム、ニッケル及びロジウムからなる群より選択される1種以上の貴金属成分をさらに含有する、前記3の方法。5酸が、ギ酸、シュウ酸及び亜リン酸からなる群より選択される1種以上の酸成分を含有する、前記1~4のいずれかの方法。6糖がグルコースであり、糖アルコールがソルビトールである、前記1~5のいずれかの方法。7酸と光触媒との組み合わせを含む、糖を還元して糖アルコールを形成させるための触媒。本発明により、穏和な反応条件で糖から糖アルコールを環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで製造出来る方法を提供することが可能となる。以下、本発明の好ましい実施形態について詳細に説明する。<1糖アルコールを製造する方法>本発明は、糖アルコールを製造する方法に関する。図1は、本発明の糖アルコールを製造する方法の一実施形態を示す工程図である。以下、図1に基づき、本発明の方法の好ましい実施形態について詳細に説明する。[11還元工程]本発明の方法は、酸と光触媒との存在下で糖を還元して糖アルコールを形成させる還元工程工程S1を含む。本明細書において、光触媒は、光照射によって電子が価電子帯valencebandから伝導帯conductionbandに光励起されて励起電子e及び正孔hを形成し、触媒作用を発現する物質を意味する。本発明者は、酸及び光触媒存在下でグルコースの還元反応を行うと、常温及び常圧下であってもグルコースが還元されてソルビトールが形成されることを見出した。本工程において使用される光触媒は、シリコン、シリコンカーバイド、チタン酸ストロンチウム、硫化カドミウム及びガリウムリンからなる群より選択される1種以上の光触媒成分を含有することが好ましく、シリコン又はシリコンカーバイドを含有することがより好ましい。当該光触媒は、上記の光触媒成分のうちの1種のみからなる単体若しくは化合物、又は複数の光触媒成分の組み合わせからなる混合物若しくは合金の形態であってもよく、例えばカーボン担体のような当該技術分野で慣用される担体に光触媒成分が担持された形態であってもよい。また、本工程において使用される光触媒は、上記の光触媒成分に加えて、パラジウム、白金、ルテニウム、ニッケル及びロジウムからなる群より選択される1種以上の貴金属成分をさらに含有することが好ましく、パラジウム、白金又はルテニウムをさらに含有することがより好ましい。当該貴金属成分は、上記のうちの1種のみからなる単体又は複数の貴金属成分の組み合わせからなる合金の形態であってもよい。光触媒が光触媒成分及び貴金属成分を含有する場合、当該光触媒は、光触媒成分又は担体に貴金属成分が担持された形態であることが好ましい。上記の光触媒成分及び貴金属成分を含有する光触媒を用いることにより、穏和な反応条件で糖アルコールを製造することが可能となる。本工程において使用される光触媒は、結晶質であっても非晶質であってもよく、結晶質に非晶質が混在している形態でもよい。結晶質であることが好ましい。光触媒の結晶形態は、限定するものではないが、例えば、光触媒のX線回折XRDを測定することによって決定することが出来る。本工程において使用される光触媒は、10~5000nmの範囲の平均粒径を有する微粒子の形態であることが好ましい。光触媒の平均粒径は、限定するものではないが、例えば、透過型電子顕微鏡TEMにより長軸方向の長さを測定し、10程度の測定値の平均値として算出するか、又はX線回折装置XRDにより小角散乱測定を行うことによって決定することが出来る。上記の形態の光触媒を用いることにより、光触媒の触媒効率を向上させることが可能となる。本工程において使用される光触媒は、限定するものではないが、例えば、光触媒成分と所望により担体及び/又は貴金属成分若しくは貴金属成分の塩を含む溶液若しくは分散液とを溶媒中で混合した後、溶媒を除去して得られた混合物を、アルゴン、ヘリウム又は窒素のような不活性ガス気流下、150~400°Cで焼成するか、又は水素ガス気流下、150~400°Cで還元することによって得ることが出来る。上記の特徴を有する光触媒を用いることにより、環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで糖アルコールを製造することが可能となる。また、従来技術のような高圧条件にすることなく、糖アルコールを製造することが可能となる。本発明者は、グルコースの還元反応に対する光触媒の触媒効果は、光照射をしていない光触媒存在下でも発現するが、光照射により活性化された光触媒存在下でより顕著に発現することを見出した。それ故、本工程において使用される光触媒は、光照射により活性化されていることが好ましい。ここで、光触媒を活性化させるために照射される光の照射波長は、使用される光触媒成分の種類に基づき適宜選択される。上記の光触媒成分を使用する場合、可視光領域~紫外光領域の波長の光を含む様々な光源例えば、太陽光を、光触媒を活性化させるために使用することが出来る。光照射に要するコストの観点から、可視光領域の波長の光を含む光照射により光触媒を活性化させることが好ましく、波長270~800nmの範囲の可視光領域の波長の光を含む光照射により光触媒を活性化させることがより好ましい。上記の条件の光照射により活性化された光触媒存在下で本工程を実施することにより、糖アルコールの収量を飛躍的に増大させることが可能となる。また、本発明者は、グルコースの還元反応に対する光触媒の触媒効果は、貴金属成分を含有しない光触媒存在下でも発現するが、光触媒成分及び貴金属成分を含有する光触媒存在下でより顕著に発現することを見出した。それ故、本工程において使用される光触媒は、光触媒成分に加えて貴金属成分をさらに含有することが好ましい。光触媒が光触媒成分に加えて貴金属成分をさらに含有する場合、貴金属成分の含有量は、光触媒の総質量に対して1~10質量の範囲であることが好ましく、1~2質量の範囲であることがより好ましい。上記の範囲で貴金属成分を含有する光触媒存在下で本工程を実施することにより、より高収率で糖アルコールを製造することが可能となる。本発明の方法において、酸は、光触媒にプロトンを供与する。このプロトンは、光触媒において価電子帯から伝導帯に光励起された励起電子を受容して活性水素となり、還元力を生ずる。一方、価電子帯に生じた正孔は、酸アニオンを酸化することによって中和される。このように、本発明の方法では、光照射により活性化された光触媒により酸から活性水素を発生させるため、高温及び/又は高圧条件でなくとも糖を還元して糖アルコールを形成させることが可能となる。本工程において使用される酸は、ギ酸、シュウ酸及び亜リン酸からなる群より選択される1種以上の酸成分を含有することが好ましく、ギ酸を含有することがより好ましい。酸は、上記の1種以上の酸成分のみを含有する形態であってもよく、以下で説明する溶媒に1種以上の酸成分が分散又は溶解された酸分散液又は酸溶液の形態であってもよい。また、本工程において使用される各成分を含有する反応溶液又は分散液中の酸の濃度は、05~30Mの範囲であることが好ましく、15~25Mの範囲であることがより好ましい。上記の酸を用いることにより、従来技術と比較してより穏和な反応条件下で糖アルコールを製造することが可能となる。本工程は、酸、光触媒、糖及び糖アルコールを分散又は溶解させる溶媒存在下で実施することが好ましい。本工程において使用される溶媒は、糖の還元反応を阻害するものでなければ特に制限されず、糖の還元反応に慣用される溶媒を使用することが出来る。当該溶媒は、限定するものではないが、例えば、水、メタノール、エタノール及びテトラヒドロフランを挙げることが出来る。本発明の方法が環境に配慮した製造方法であることを考慮した場合、揮発性であり環境負荷を与える有機溶媒を用いずに、水を溶媒として用いることが好ましい。上記の溶媒存在下で本工程を実施することにより、糖の還元反応を促進させることが可能となる。本発明の方法は、光触媒の作用によって糖の還元反応が促進されることを特徴とする。このため、特許文献1~4に記載の方法のように、高温及び/又は高圧条件下で反応を実施する必要はなく、より穏和な反応条件、例えば常温及び常圧条件下で反応を実施することが出来る。本工程を実施する温度は、15~150°Cの範囲であることが好ましく、80~100°Cの範囲であることがより好ましい。本工程を実施する圧力は、98~700kPaの範囲であることが好ましく、98~120kPaの範囲であることがより好ましい。また、本工程を実施する時間は、1~14時間の範囲であることが好ましく、5~12時間の範囲であることがより好ましい。上記の条件で本工程を実施することにより、加熱及び/又は加圧することなく、糖アルコールを製造することが可能となる。上記の条件で本工程を実施する手段は特に制限はなく、当該技術分野で慣用される反応装置を用いることが出来る。図2は、本発明の方法を実施するための閉鎖循環式光反応装置の一実施形態を示す図である。閉鎖循環式光反応装置101を用いて本工程を実施する場合、ガラス製反応管1に酸、光触媒、糖及び溶媒を入れ、所望によりスターラーを用いて撹拌しながら真空ポンプ9を用いて減圧脱気する。その後、アルゴンガスボンベ7からアルゴンガスを所定の圧力となるように充填し、反応管1の上部から、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2を用いて可視光を照射し、糖を還元反応させる。光触媒を活性化させるために使用される光源が太陽光の場合、光透過性の反応容器例えばガラス容器に酸、光触媒、糖及び溶媒を入れ、所望によりスターラーを用いて撹拌しながら反応容器の外部より太陽光を照射して、本工程を実施してもよい。以上のように本工程を実施することにより、環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで糖アルコールを製造することが可能となる。[12分離工程]本発明の方法は、脱水工程で得られた反応混合物から反応液と使用済み光触媒とを分離する分離工程工程S2を含んでもよい。反応液と使用済み光触媒とを分離する手段は特に制限されず、遠心分離又は濾過のような、当該技術分野で慣用される通常の分離手段を使用すればよい。その後、反応液に含有される糖アルコールを、相分離又は分取クロマトグラフィーのような精製手段によって反応液から精製及び単離することが出来る。[13洗浄工程]分離工程で得られた使用済み光触媒は、強酸及び/又は強アルカリで処理して夾雑物を除去及び洗浄した後、本発明の方法に再使用してもよい。それ故、本発明の方法は、分離工程で得られた使用済み光触媒を洗浄して再利用可能な状態にする洗浄工程工程S3を含んでもよい。以上のように、本発明により、穏和な反応条件で糖から糖アルコールを環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで製造出来る方法を提供することが可能となる。<2糖アルコールを形成させるための触媒>本発明はまた、糖を還元して糖アルコールを形成させるための触媒に関する。本発明の糖アルコールを形成させるための触媒は、酸と光触媒との組み合わせを含む。当該組み合わせは、上記で説明した酸と光触媒との組み合わせであることが好ましい。本発明の糖アルコールを形成させるための触媒は、酸と光触媒とを、両者が一緒に配合された混合物の形態で含む触媒であってもよく、酸と光触媒とを、それぞれ別々の形態で含むキットであってもよい。いずれの形態も、本発明の酸と光触媒との組み合わせを含む、糖を還元して糖アルコールを形成させるための触媒に包含される。上記の特徴を有することにより、本発明の触媒は、穏和な反応条件で糖を還元して、環境低負荷で環境に優しい方法で且つ低コストで糖アルコールを形成させることが可能となる。以下、実施例を用いて本発明をさらに具体的に説明する。但し、本発明の技術的範囲はこれら実施例に限定されるものではない。<実施例11:光触媒の調製>[PdSi光触媒]20gのSiシリコンパウダー、60メッシュ、99999;SIGMAALDRICHと、0278mlの034MNa2PdCl4水溶液と、20mlのイオン交換水とを500mlビーカーに入れて超音波照射した。撹拌後、80°Cのホットプレート上で乾燥させた後、Ar気流下、150°Cで1時間、400°Cで15分間の条件で焼成した。得られた固体粉末をアセトンで洗浄し、80°Cで24時間乾燥させた。得られたPdSi光触媒の総質量に対するPdの担持量は1質量だった。[RuSi光触媒]20gのSiシリコンパウダー、60メッシュ、99999;SIGMAALDRICHと、989mlの20mMナノRu分散液ナノルテニウム分散液、2~6nm、20mM水エタノール、PVP分散剤、和光純薬工業株式会社と、20mlのイオン交換水とを500mlビーカーに入れて超音波照射した。撹拌後、80°Cのホットプレート上で乾燥させた後、H2気流下、150°Cで1時間、400°Cで15分間の条件で還元した。得られた固体粉末をイオン交換水で洗浄し、80°Cで24時間乾燥させた。得られたRuSi光触媒の総質量に対するRuの担持量は1質量だった。得られたPdSi光触媒及びRuSi光触媒のX線回折XRD及びエネルギー分散型X線分光EDXスペクトルを測定した。PdSi光触媒及びRuSi光触媒のXRDスペクトルを図3に示す。図3Aに示すように、PdSi光触媒のXRDスペクトルには、2θ398°にPdに由来するピークが僅かながら観測されたことから、Pdが担持されたことが確認出来た。一方、図3Bに示すように、RuSi光触媒のXRDスペクトルには、Ruに由来するピークは観測されなかった。また、EDXスペクトルにおいてもRuに由来するピークは観測されなかった。この結果は、RuSi光触媒の調製にナノRu分散液を用いたため、担持されたRu粒子の粒径が小さく検出できなかったことに起因すると考えられる。<実施例12:明条件又は暗条件下における糖アルコールの合成>図2に示す閉鎖循環式光反応装置101を用いて、以下の実験を行った。閉鎖循環式光反応装置101は、ガラス製反応管1と、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2と、反応管1及びキセノンランプ2を収容し、ガス導入口を有する遮光容器3と、遮光容器3に設置された冷却装置4と、反応管1を収容するように遮光容器3に設置された保温ジャケット5と、ガス導入口に設置された保温ジャケット6と、アルゴンガスボンベ7と、熱伝導検出器TCD8と、真空ポンプ9とを備え、遮光容器3のガス導入口とアルゴンガスボンベ7とを接続する流路と、遮光容器3のガス導入口と熱伝導検出器8とを接続する流路と、遮光容器3のガス導入口と真空ポンプ9とを接続する流路とを備え、遮光容器3のガス導入口とアルゴンガスボンベ7とを接続する流路に配設された圧力計10と、遮光容器3のガス導入口と熱伝導検出器8とを接続する流路に配設されたグリスコック12と、遮光容器3のガス導入口と真空ポンプ9とを接続する流路に配設された真空計11及びグリスコック12とを備える。遮光容器3のガス導入口とアルゴンガスボンベ7とを接続する流路、遮光容器3のガス導入口と熱伝導検出器8とを接続する流路、及び遮光容器3のガス導入口と真空ポンプ9とを接続する流路は、各流路の途中に分岐点を有し、該分岐点を介して互いに接続されるように配設される。また、閉鎖循環式光反応装置101は、上記の分岐点に少なくとも1個の三方分岐グリスコック13を備える。02gのSi光触媒シリコンパウダー、60メッシュ、99999;SIGMAALDRICH、20mlのイオン交換水、2mlのギ酸98;和光純薬工業株式会社及び02gのDグルコース和光純薬工業株式会社を反応管1に入れ、スターラーを用いて400rpmの撹拌速度で撹拌しながら08kPaまで脱気した。その後、反応管1に、アルゴンガスボンベ7からアルゴンガスを98kPa1気圧の圧力となるように充填した。反応管1の上部から、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2を用いて可視光を照射照射波長:270~800nmしながら明条件下で、又はキセノンランプ2を点灯せず暗条件下で、それぞれ25°Cで5時間反応させた。反応終了後、反応混合物を25°C、3000rpmで30分間遠心分離して上清液を得た。上清液を、孔径045μmのメンブレンフィルターを用いて濾過し、濾液を得た。1HNMRにより、濾液に含まれる成分を分析した。暗条件下及び明条件下の反応物の1HNMRスペクトルを図4A及びBに、グルコースの1HNMRスペクトルを図4Cに、それぞれ示す。なお、1HNMR分析の条件は以下の通りである。1HNMR分析装置:ブルカーAC250P、400MHz溶媒:重水基準物質:TMS図4Bに示すように、明条件下の濾液の1HNMRスペクトル上には、糖アルコールであるソルビトールに由来するピークδ3437が観測された。また、副生成物に由来すると推測される未同定ピークも観測された。一方、図4Aに示すように、暗条件下の濾液の1HNMRスペクトル上にも同様のピークが観測されたが、原料であるグルコースのピーク面積との対比から、ソルビトールの収量は明条件下と比較して低いことが明らかとなった。<実施例13:酸及び光触媒の効果>試験区として、1Si光触媒を含みギ酸を含まない試料Si光触媒ギ酸;2Si光触媒を含まずギ酸を含む試料Si光触媒ギ酸;及び3Si光触媒及びギ酸を含む試料Si光触媒ギ酸を設定した。実施例2と同様に閉鎖循環式光反応装置101を用いて、0又は02gのSi光触媒、20mlのイオン交換水、0又は2mlのギ酸及び02gのDグルコースを反応管1に入れ、反応管1の上部から、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2を用いて可視光を照射照射波長:270~800nmしながら明条件下で、25°Cで5時間反応させた。反応終了後、反応混合物を25°C、3000rpmで30分間遠心分離して上清液を得た。上清液を、孔径045μmのメンブレンフィルターを用いて濾過し、濾液を得た。1HNMRにより、濾液に含まれる成分を分析した。試験区1~3の反応混合物の1HNMRスペクトルを図5A~Cに、グルコースの1HNMRスペクトルを図5Dに、それぞれ示す。図5Cに示すように、Si光触媒及びギ酸を含む試料では、ソルビトールに由来するピークが観測された。これに対し、Si光触媒を含みギ酸を含まない試料では、ソルビトールに由来するピークは殆ど観測されず図5A、Si光触媒を含まずギ酸を含む試料では、ソルビトールに由来するピークは観測されたものの、Si光触媒及びギ酸を含む試料の場合と比較してソルビトールの収量は低かった図5B。以上の結果より、グルコースから効率的に糖アルコールを製造するためには、酸触媒及び光触媒の両方が必要であることが明らかとなった。<実施例14:酸触媒量の影響>試験区として、16mlギ酸を含む試料最終濃度72M24mlギ酸を含む試料最終濃度48M;32mlギ酸を含む試料最終濃度24M;41mlギ酸を含む試料最終濃度12M;5ギ酸を含まない試料0mlギ酸を設定した。実施例2と同様に閉鎖循環式光反応装置101を用いて、02gのSi光触媒、20mlのイオン交換水、所定量のギ酸及び02gのDグルコースを反応管1に入れ、反応管1の上部から、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2を用いて可視光を照射照射波長:270~800nmしながら明条件下で、25°Cで5時間反応させた。反応終了後、反応混合物を25°C、3000rpmで30分間遠心分離して上清液を得た。上清液を、孔径045μmのメンブレンフィルターを用いて濾過し、濾液を得た。1HNMRにより、濾液に含まれる成分を分析した。試験区1~5の反応物の1HNMRスペクトルを図6A~Eに、グルコースの1HNMRスペクトルを図6Fに、それぞれ示す。図6C~Eに示すように、反応混合物中のギ酸濃度が24M以下の範囲では、反応混合物中のギ酸濃度が高くなるに従って、ソルビトールの収量も向上した。これに対し、反応混合物中のギ酸濃度が24Mを超えると、ソルビトールの収量はほぼ一定となった図6A~C。<実施例21:光触媒の調製>10gのSiシリコンパウダー、60メッシュ、99999;SIGMAALDRICHと、ナノ金属分散液グルコース和光純薬工業株式会社をホウケイ酸ガラス製の試験管に入れ、窒素ガスで溶存酸素を除去した後、セプタムで密栓した。その後、試験管を流水で冷却しながら、試験管の上部からキセノンランプ20Aを用いて可視光を照射照射波長:270~800nmして、それぞれ25°Cで5時間反応させた。反応終了後、反応混合物を25°C、3000rpmで30分間遠心分離して上清液を得た。上清液を、孔径045μmのメンブレンフィルターを用いて濾過し、濾液を得た。HPLC及びGCMS分析により、濾液に含まれるグルコース及びソルビトールを定量分析した。HPLC及びGCMS分析の条件は以下の通りである。HPLC分析装置:島津HPLC分析装置カラム:ShodexSUGARSP081080mmID×300mL溶出液:アセトニトリル15水85検出:示唆屈折率RIGCMS分析装置:島津GCMSQP2010SEカラム:Rtx登録商標rMS30m025mmID025imdfキャリヤーガス:ヘリウム質量分析モード:EI各光触媒を用いて得られた結果を表1に示す。なお、グルコース変換率は、原料として用いたグルコースの総物質量molから反応後の濾液に残存したグルコースの物質量molを差し引きすることにより反応したグルコースの物質量molを算出し、原料として用いたグルコースの総物質量molに対する当該反応したグルコースの物質量molの百分率として算出した。また、ソルビトール収率は、原料として用いたグルコースの総物質量molに対するソルビトールの物質量molの百分率として算出した。表1に示すように、いずれの光触媒を用いた場合であっても、ソルビトールが生成した。<実施例23:水素生成量の比較>02gの実施例21の光触媒、20mlのイオン交換水及び2mlのギ酸を閉鎖循環式光反応装置101の反応管1に入れ、スターラーを用いて400rpmの撹拌速度で撹拌しながら08kPaまで脱気した。その後、反応管1に、アルゴンガスボンベ7からアルゴンガスを25kPaの圧力となるように充填した。反応管1の上部から、紫外光及び赤外光カットフィルターを装着したキセノンランプ2を用いて、25°Cで可視光を照射照射波長:270~800nmした。1時間おきに反応管から37mlのガスを採取し、GC分析により水素を定量分析した。GC分析の条件は以下の通りである。GC分析装置:島津GC8Aカラム:SHINCARBONST5080mesh15mキャリヤーガス:アルゴン検出:熱伝導型検出器TCD各光触媒の金属担持量と水素生成量との関係を図7に示す。図7に示すように、Pd、Ru及びPtの順に水素生成量は減少した。実施例22で示したように、いずれの光触媒を用いた場合であってもソルビトールの収量はほぼ同様であったが、水素生成量には有意な差が認められた。<実施例24:光触媒成分の担持量>実施例21の光触媒の調製において、ナノPd分散液の添加量を変化させて、所定のPd担持量のPdSi光触媒を調製した。得られたPdSi光触媒を用いて、実施例22及び23の方法に従い、グルコースからの糖アルコールの合成及び水素生成量を分析した。反応後の濾液に含まれるグルコース及びソルビトールを定量分析した結果を表2に、異なる金属担持量のPdSi光触媒についての水素生成量の経時変化を図8に、それぞれ示す。表2に示すように、Pd担持量を増加させると、ソルビトール収率は低下した。これに対し、図8に示すように、Pd担持量を増加させると、水素生成量は増加した。