レブリン酸の製造方法であって、固体触媒とフルクトースとを含む水性溶媒を加熱することによってレブリン酸を製造する反応工程を含み、前記固体触媒がスルホ基を有する重合体であり、前記反応工程が150°C未満の温度で実施される、レブリン酸の製造方法。前記反応工程が、100~140°Cの範囲にある温度で実施される、請求項1に記載の製造方法。前記固体触媒は、ビニル芳香族化合物に由来する構成単位を含む重合体であって、前記ビニル芳香族化合物に由来するベンゼン環にスルホ基が結合している、請求項1または2に記載の製造方法。前記固体触媒は、複数種のビニル芳香族化合物に由来する複数種の構成単位を含む重合体であって、前記複数種の構成単位は、ジビニルベンゼンに由来する構成単位と、ベンゼン環にスルホ基が導入されたスチレンに由来する構成単位とを含む、請求項1または2に記載の製造方法。前記水性溶媒が水である、請求項1~4のいずれか1項に記載の製造方法。塩酸、硫酸、リン酸などの均一系触媒は、入手が容易で、60~70の収率でレブリン酸を合成できる。しかし、これらの均一系触媒は、反応物との分離が困難であり、再使用が難しい。また、これらの触媒を廃棄する際には、大量の塩基性物質が必要であり、また、大量の廃棄物塩を生じるという欠点がある。また、イオン交換樹脂を触媒とする上記非特許文献1の方法では、スクロースをレブリン酸とヒドロキシメチルフルクトースHMFに転換しているが、極めて長い反応時間を必要とし、生成物の収率も高くない。また、上記特許文献1の方法では、反応が高温たとえば150°Cで行われている。このような状況において、本発明は、マイルドな条件で反応を行うことによって、高い収率でフルクトースからレブリン酸を簡単に製造できる方法を提供することを目的の1つとする。上記目的を達成するために検討した結果、本件発明者らは、所定のイオン交換樹脂を用いることによって、簡単に、高い収率でフルクトースからレブリン酸を製造できることを見出した。本件発明は、この新たな知見に基づく発明である。すなわち、レブリン酸を製造するための本発明の方法は、固体触媒とフルクトースとを含む水性溶媒を加熱することによってレブリン酸を製造する反応工程を含み、前記固体触媒がスルホ基を有する重合体であり、前記反応工程が150°C未満の温度で実施される。本発明によれば、マイルドな条件で反応を行うことによって、高い収率でフルクトースからレブリン酸を簡単に製造できる本発明の実施形態について、以下に説明する。なお、本発明は、以下の実施形態および実施例に限定されない。以下の説明では特定の数値や特定の材料を例示する場合があるが、本発明の効果が得られる限り、他の数値や他の材料を適用してもよい。レブリン酸を製造するための本発明の方法は、固体触媒とフルクトースfructoseとを含む水性溶媒を加熱することによってレブリン酸を製造する反応工程を含む。この方法で用いられる固体触媒は、スルホ基-SO3Hを有する重合体である。なお、この重合体は、1つの観点では樹脂である。そして、上記反応工程は、150°C未満の温度で実施される。固体触媒は、水性溶媒に溶解しない重合体樹脂であり、たとえば粒子状の形態で用いられる。粒子状の固体触媒を用いることによって、反応終了後の反応溶液から触媒を分離して再利用することが容易になる。固体触媒の好ましい一例は、ビニル芳香族化合物に由来する構成単位を含む重合体であって、当該ビニル芳香族化合物に由来するベンゼン環にスルホ基が結合しているものである。ビニル芳香族化合物は、芳香環と芳香環に結合したビニル基とを含む化合物である。ビニル芳香族化合物の例には、スチレンやジニビルベンゼンが含まれる。固体触媒の特に好ましい一例は、複数種のビニル芳香族化合物に由来する複数種の構成単位を含む重合体であって、複数種の構成単位が、ジビニルベンゼンに由来する構成単位と、ベンゼン環にスルホ基が導入されたスチレンに由来する構成単位とを含む。ジビニルベンゼンに由来する構成単位は、重合体中樹脂中において架橋構造を形成している。このような固体触媒の例には、ダウケミカル社の陽イオン交換樹脂であるアンバーリスト15Amberlyst15が含まれる。固体触媒の酸度関数H0ハメットの酸度関数H0は、-2程度であってもよい。また、固体触媒の比表面積は、50m2/g程度であってもよい。反応は、水性溶媒中で行われる。水性溶媒は水を含む溶媒であり、典型的には水である。水性溶媒中に、固体触媒およびフルクトースを加えて加熱することによって、反応が進行する。反応温度は、150°C未満であり、たとえば、100~140°Cの範囲にあってもよい。反応時間に特に限定はないが、レブリン酸の収率を高めるために8時間以上としてもよく、たとえば8~48時間や8~24時間の範囲としてもよい。本発明の好ましい一例は、以下の条件を満たす。1固体触媒が複数種のビニル芳香族化合物に由来する複数種の構成単位を含む重合体であって、当該複数種の構成単位は、ジビニルベンゼンに由来する構成単位と、ベンゼン環にスルホ基が導入されたスチレンに由来する構成単位とを含むこの固体触媒の例にはアンバーリスト15が含まれる。固体触媒の典型的な一例は、それら2種類の構成単位のみによって構成される。2溶媒が水性溶媒たとえば水である。3反応温度が、150°C未満である。以下、実施例によって本発明をさらに詳細に説明する。以下の実施例で用いた、アンバーリスト登録商標15Amberlyst15、ナフィオン登録商標、およびNR50NafionNR50、およびP123は、シグマ-アルドリッチ社から購入した。なお、P123は、ポリエチレンオキサイド-ポリプロピレンオキサイド-ポリエチレンオキサイドという構造を有するブロック共重合体であり、エチレンオキサイド20プロピレンオキサイド70エチレンオキサイド20という式で示される分子量が5800の共重合体である。また、ナフィオンNR50は、エーテル基とスルホ基とパーフルオロ鎖炭化フッ素鎖とによって主に構成される固体触媒である。SBA-SO3Hの作製固体触媒であるSBA-SO3Hを、以下の方法で作製した。まず、2gのP123を、2M2mol/Lの塩酸50mLに313K40°Cで2時間かけて溶解させた。得られた溶液に、4mLの98テトラエトキシシランTEOSを添加した。8時間の前加水分解期間prehydrolysisperiodの後、1mLの3-メルカプトプロピルトリメチルシラン95を上記溶液に添加した。その12時間後に、混合液をオートクレーブ中に配置し、373Kで24時間加熱した。テンプレートとして用いたP123は、エタノールを用いた還流によって除去した。このようにして得られた固体を80mLの5H2O2で処理することによって、チオール基-SHを酸化してスルホ基-SO3Hとした。このようにして得られた固体触媒を、遠心分離したのち、洗浄し、333Kで24時間乾燥した。このようにして、固体触媒SBA-SO3Hを得た。得られたSBA-SO3Hの比表面積をBET法で測定したところ、425m2/gであった。実験1実験1では、アンバーリスト15を触媒としてフルクトースからレブリン酸を合成した。まず、キャップされたガラス管に、0.3g1.67mmolのフルクトースと、所定の量0.1~0.4gのアンバーリスト15とを、6mLの水とともに配置した。次に、この混合物を、撹拌しながら、オイルバス中で異なる温度373K~413K:100~140°Cで加熱することによって、反応を進行させた。加熱時間反応時間は、8時間または24時間とした。反応後、オイルバスからガラス管を取り出し、すぐに冷却水で冷却することによって、反応を停止させた。次に、反応後の混合液を10倍に希釈し、0.2μmのフィルターでろ過した。このようにして反応生成物を得た。反応生成物の量は、高速液体クロマトグラフィーHPLCで測定した。反応生成物の特定のために、反応生成物を精製したのち、1H-NMRおよび13C-NMRの測定を行った。なお、比較のために、市販のレブリン酸東京化成工業株式会社から入手についても同様に測定を行った。1H-NMRについて、反応生成物の測定結果を図1aに示し、市販のレブリン酸の測定結果を図1bに示す。また、13C-NMRについて、反応生成物の測定結果を図2aに示し、市販のレブリン酸の測定結果を図2bに示す。図1および図2に示すように、反応生成物のNMRスペクトルは、市販品のレブリン酸のNMRスペクトルとよい一致を示しており、レブリン酸が合成されたことが示された。実験1の反応機構の詳細については明確ではないが、現在のところ、図3に示す反応が生じていると考えられる。この反応は、フルクトースからヒドロキシメチルフルフラールhydroxymethylfurfural:HMFへの脱水反応と、HMFからレブリン酸への水和反応とを含んでいる。この反応では、レブリン酸とほぼ等しいモル量のギ酸formicacidが生成する。実験1の反応の条件、反応率、および収率を表1に示す。表1に示すように、触媒としてアンバーリスト15を用いることによって、マイルドな反応条件において、高い収率でレブリン酸を合成できた。実験2実験2では、触媒を変えたことを除いて実験1と同様の方法で実験を行った。ただし、実験2では、固体触媒については触媒量を0.4gとし、反応温度を393Kとし、反応時間を12時間または24時間とした。実験2では、触媒として、アンバーリスト15、ナフィオンNR50、SBA-SO3H、0.1M0.1mol/Lの硫酸を用いた。なお、硫酸の使用量は、H換算で1.2mmolとなる量とした。実験条件および実験結果を表2に示す。なお、表2には、アンバーリスト15、ナフィオンNR50、SBA-SO3Hのイオン交換容量mmolH/gを滴定法で測定した結果も示す。なお、番号17は、触媒を用いない対照実験である。表2に示すように、アンバーリスト15を用いることによって、特に高い収率でレブリン酸を合成できた。なお、硫酸を触媒とすることによっても高い収率でレブリン酸を合成できるが、硫酸を用いることには上述した問題がある。表2に示すように、アンバーリスト15の方が、ナフィオンNR50よりも触媒活性が高かった。アンバーリスト15とナフィオンNR50は、それぞれ、図4aおよびbに示す構造を有し、いずれもスルホ基を含有する。しかし、表2に示すように、両者のイオン交換容量酸基量は異なる。また、以下の表3に示すように、両者の比表面積および酸度関数は異なる。触媒活性の差には、これらの物性の差が影響している可能性がある。実験3実験3では、実験1と同様の条件ただし、アンバーリスト15の量を0.4gとし、反応温度を393Kとしたでレブリン酸を合成する反応を行った。そして、反応後に濾別したアンバーリスト15を、5mLの水で3回洗浄したのち、5mLのアセトンで2回洗浄し、触媒に付着している有機化合物を除去した。その後、再度5mLの水で洗浄し、2.5mLの1M1mol/Lの硫酸に318K45°Cで4時間浸漬した。最後に、5mLの水で2回洗浄を行い、318Kで一晩乾燥した。このように、アンバーリスト15の再生を行い、同一のアンバーリスト15を用いてレブリン酸の合成を6回行った。そのときのフルクトースの反応率、ならびにレブリン酸およびHMFの収率を、図5に示す。図5に示すように、アンバーリスト15は、簡単な再生方法で再生することによって、充分な触媒活性を示した。