チオ硫酸塩浸出溶液からの金および銀の電気的回収用の自発型電解槽であって、イオン交換膜で分離されている陰極区画および陽極区画と、短絡状態で接続されている銅製の陽極およびチタン製の陰極と、貴浸出溶液から成る陰極液と、前記陰極区画で金および銀が取り除かれている陽極液とによって特徴づけられている自発型電解槽。自発型電解槽中におけるチオ硫酸塩浸出溶液からの金および銀の電気的回収方法であって、最初の工程において、浸出ステップ由来の溶液を陰極区画に供給するステップと、陰極液に類似しているが金および銀が溶解していない合成溶液を陽極区画に供給するステップと、特定の時間中、前記電解槽を作動させ続けるステップと、金および銀の析出物を機械的に回収するステップとから成る、金および銀の電気的回収方法において、請求項1に記載の自発型電解槽中で行われ、前記電解槽が作動する予め定められた時間は、前記陰極液中の金および/または銀の濃度ならびに前記陽極液中の銅濃度が予め定められたレベルに達することができる時間であり、前記最初の工程に続く次の工程であって、前記陽極液は金および銀が取り除かれた後の前記陰極液であり、前記浸出溶液は銅イオンで富化された後の前記陽極液である次の工程であることを特徴とする金および銀の電気的回収方法。前記銅濃度の予め定められたレベルが、一方では自発型電着に必要な電位差を維持するのに適しており、他方では金および銀の浸出に適しているということが理由であることを更に特徴とする請求項1または2に記載のチオ硫酸塩浸出溶液からの金および銀の電気的回収。本発明の目的の一つは、電流を使用することなく銅セメンテーションに比べて速い速度でチオ硫酸塩溶液から金および銀を選択的に分離する方法を提供することにある。他の目的は、陽極液として貧溶液を用い、この様にして溶ける銅のレベルを一定に保ち、浸出工程に戻されて再利用され得るようにチオ硫酸塩溶液の組成を維持する前述の課題を達成することにある。前記原理を利用するとともに本発明から得られる他の目的および利点は、例示のために本明細書に含まれるが目的を制限するものではない下記の説明および図を検討することで明らかにすることができる。本発明は、銅チオ硫酸塩浸出溶液からの金および銀の分離に関する問題の解決を意図しており、従来の分離方法セメンテーションおよび外部の電流で駆動する電解の改良を提供している。この改良は、チオ硫酸塩溶液への異物の混入を防ぐイオン交換膜で分離された陽極anodic区画および陰極cathodic区画を備えた反応器中における、陽極としての市販の銅製の板およびチタン製陰極を用いる新規の自発型電解処理を使用することを特徴としている。前記膜は、陽極部および陰極部を分離して各区画で使用される溶液の混合を防ぐという目的を達成している。このことは、処理が遅れるとともに生成物に異物が混入する、銅表面上での金および銀のセメンテーションを避けるために重要である。一方、浸出工程の性質に起因してリッチ溶液貴溶液、陰極区画中に位置しているでは銅が欠乏するとともにリッチ溶液の酸化力が抑えられており、このことにより再溶解が少量であることから効果的な金および銀の析出が可能になることを考慮することは重要である。貴溶液と銅製陽極との接触を防ぐことにより、貴溶液中の銅濃度が低く維持されており、このため膜は二重の役割を果たしている。本発明の特徴をより良く理解するために、下記の説明にグラフおよび図を添付するが、これらは下記の説明に不可欠な部分を構成するものであり、例示を意味するが限定するものではなく、下記章にて説明される。本明細書で言及される処理は、図1の例示に従って行われる。浸出工程100に由来し、その後ろ過される200、金イオンおよび銀イオンに富むアンモニア性のチオ硫酸塩溶液が、電気化学反応器300の陰極区画310に導入される。電気化学反応器は、陰極区画310および陽極区画320を分離するイオン交換膜350を有している。貴金属360が取り除かれた溶液が、電気化学反応器320の陽極区画に導入される。陰極330および陽極340が短絡状態360で接続される。半時間から4時間の間を変動可能な電着処理の全時間中、陰極区画および陽極区画310および320中の溶液が撹拌される。電着処理が終了した時点で陰極330が反応器から取り外され、機械的に擦られて金および銀の地金が得られる。陰極区画中の溶液が陽極区画に収容され、次の電着サイクルに備えられる360。陽極区画320中の溶液は必須の試薬銅イオンが富化されており、浸出工程に戻されて再利用される140。浸出反応器に新規の浸出可能な固形物が充填される160。新規の溶液150は、最初のサイクルにおいて浸出反応器に供給されるのみである。電気化学的な自発型反応器の動作が図2に示されている。反応器は単一の好ましくは矩形である貯留槽400から成るが、前記構造に限定されない。反応器は少なくとも2個の区画に分かれているが、より多くを有することができる。各区画はカチオン性膜450で分けられており、陰極区画410から陽極区画430への銀-チオ硫酸塩イオンおよび金チオ硫酸塩イオンの移動がカチオン性膜450によって妨げられている。陰極420としてチタン製の板または網が可能である。陽極440は銅製の板である。溶液が反応器に充填された時点で、各電極が短絡状態で接続される460。電着時間中、各溶液が機械的に撹拌される470。陰極は、金および銀の析出物を取り外すために機械的に処理されるべきである。電着処理中に陽極が消耗することから、陽極を定期的に交換すべきである。本発明をより良く理解するために、多くの実験の内の一つを実施例として詳述する。この実施例では、図2に図式化されたような反応器を用いる。60cm2露出した幾何学的領域のチタン製のプレートを陰極として用い、同じ露出領域を有する銅製のプレートを陽極とした。表1に示される組成で調製した合成溶液を陰極区画410に導入した。この合成溶液は、浸出工程後の実際の溶液を模式化している。銅イオンが欠乏している合成溶液を陽極区画430に収容した。この合成溶液の組成を表2に詳述する。分析用試薬および純水1×1010MΩcm-1によって各溶液を調製した。各溶液をそれぞれの区画に収容した時点で、各電極が短絡状態で接続された。電着処理中、両区画を撹拌し続けた。4時間にわたり20分毎に溶液の試料を採取し、4時間後に試験を停止した。原子吸光分光法によって、銀および銅に関して試料を分析した。図3において、グラフは、図2の反応器で行われた電着処理の結果を示す。電解の開始から銀濃度が一定して減少し、わずか60分後には濃度の初期値の50に達している。その後、減少は緩やかになり、4時間後には4に達している。この緩やかな減少は、バッチ式反応器での一次反応速度の特徴を示している。一方、電解電着中の陰極区画における銅濃度は一定に維持されておりデータ図示せず、選択的な銀の析出物を示している。再利用された溶液の浸出力を測定するために、自発型処理において銀イオンを取り除いた後、実際の浸出溶液を用いて実験を行った。その結果を下記の実施例に示す。図1に示したように、本発明で用いられる再循環方式ではチオ硫酸塩浸出溶液の2つのロットを用い、詳細な説明の章で言及したように、各ロットを反応器の各区画のそれぞれで交換する図2。実施例1と同じ反応器を用い、この反応器は陽極としての銅製の板および陰極としてのチタン製の板を備え、両電極の露出した幾何学的領域は60cm2であった。処理をより良く理解するためにブロック図を示し図4、このブロック図では固体の流れを除く、浸出溶液のロットAおよびロットBの処理の初めから終わりまでの推移が示されている。ロットAのみ実線の観察により、ストリームA1が最初の浸出LA1に入り、分離および固形残渣の排出後にストリームA2貴溶液が電解反応器の陰極区画Ca1に入り、銀の電着が起きる。処理のこの工程中にのみ、合成溶液ストリームS1を陽極区画An1で用いる。価値あるものが取り除かれたストリームA3を反応器の陽極区画An2に収容し、ロットBの貴溶液Ca2から最初の電着物が生じる。ストリームA4を新規の浸出工程LA2へ戻し、新規の鉱物と接触させる。貴溶液A5を電気化学的反応器へ送り、陰極区画Ca3で銀を回収する。この場合、陽極区画をCa2由来のロットBの溶液で満たす。その後、B5の電着Ca4中にストリームA6を陽極区画An4へ流して処理を繰り返す。最終的に、ストリームA7を新規の鉱物とともに浸出工程に再び導入し、ストリームA8において貴溶液を得る。ロットBが流れる経路はロットAとほとんど同じである。両ロット用の浸出溶液で使用される最初の組成を表3に示し、各ロットの量は250mLであった。各浸出では、銀の含有量が24kg/トンであり、鉛が約25であるフレスニロ鉱山からの鉛精鉱2.5gを使用した。図5において、最初の浸出中における銀濃度実線およびマーカおよび陰極区画Ca1での電着処理破線および中空のマーカを示す。この鉱物中の銀濃度は非常に高く、この高い濃度が、チオ硫酸塩溶液中の銀イオンの溶解限度に近い値である200ppmを超える抽出に関する理由を説明していることを考慮することは重要である。溶液中のこの高い銀の値は、銀濃度が自発型電解Ca1における銀濃度の最初の値の50に減少するのみである理由となっている。更に、溶解した高濃度の鉛200ppmにより、電着処理において銀との競合が起きる。このことは、従来のシアン化処理における巨額の損失を示す可能性があるが、本実施例の場合、チオ硫酸塩溶液が浸出工程に戻されて再利用され、溶液中に残存する金および銀が次のサイクルで分離される。再循環方式でのロットAを用いて行われた次の浸出において、LA1で観察された抽出と同様の抽出を達成した約200ppmの銀イオン。ロットBを用いた浸出で得られた各結果は非常に類似しており、200ppmのAgIの溶解限度を再び観察する。これらの結果は、追加の試薬を加えずに溶液を調製し、浸出-電着を3回繰り返した後もチオ硫酸塩溶液がその浸出力を維持していることを示していることから意義深い。最後に、ロットAに関する自発型電解電着中の銀濃度の変化の比較を図6に示す。電解Ca3およびCa5は、Ca1ロットAの最初の電解に関して記録された挙動と同様の挙動を示す。電解Ca2およびCa3後の銀の残存量も類似しており、このことは、再利用処理において銀イオンが蓄積されないこと、換言すれば、浸出で抽出された銀が自発型電解工程において分離されることを示している。電解中のロットBの挙動本明細書でデータ図示せずは、ロットAにより示された挙動とほとんど同じである。浸出した鉱物は鉛の精鉱であったことが、リン酸塩を使用して鉛の溶解を抑制するにもかかわらず鉛が大きな影響を有する量まで溶解したことの理由であることを記憶しておくことは重要である。図7において、ロットAの最初の浸出中の鉛濃度を示し、PbIIの濃度が銀の濃度と類似していることを理解することができる。また、同様の電解において、最初の20分間中に鉛濃度が約35減少する。この競合合成溶液を用いた実施例1では存在しないは銀の回収が60を上回らないことの理由となる可能性がある。更に、このような高い品位の銀鉱物の処理では、溶解性の問題が浸出中に起きるであろうということ、および電着工程中に電極の飽和が起きるであろうということを考慮しなくてはならない。これらの場合、陰極に関してより大きな電気活性領域が必要となるであろうが、チオ硫酸塩の濃度を高めてAgS2O323-錯体の溶解性を高めることができる。いずれにしても、これらの実施例は、浸出-電気分離方式中で自発型電解反応器を使用することができ、自発型電解反応器の使用によりチオ硫酸塩溶液の浸出能力が維持されていることの証拠である。新規性を有するとみなされる本発明を説明してきたが、このため各請求項の内容が財産権として請求される。