比較電極として液絡部を有する標準pH計と比較電極としてNa選択性膜を用いた差動式pH計を用い、測定液中のNa濃度を測定することを特徴とするpH計を用いたNa濃度測定システム。Na濃度の算出は前記標準pH計により得られたpH値と前記差動式pH計により得られたpH値の差から演算することを特徴とする請求項1に記載のpH計を用いたNa濃度測定システム。ところで、差動式pH計は比較電極にpNaガラス電極を使用しているため、液絡部やKCl溶液を必要としない利点があるが、比較電極であるpNaガラス電極の起電力はNaイオンの濃度に依存してしまう。そのため、pH測定をするためには、測定液中のNa濃度は一定でなければならないという制約がある。仮にHの濃度が一定でも、Na濃度が変化してしまうと、変換器に出力されるpHは変化してしまう。例えば、測定液のNa濃度が20増加減少すると、指示値は0.1pH高く低く表示される。という課題があった。従って本発明は、標準pH計と比較電極としてpNaガラス電極を用いた差動式pH計を用い、pHの変化量からNa濃度を算出することで、Na濃度を測定することを可能としたNa濃度測定システムを実現することを目的としている。本発明は上記課題を解決するためになされたもので、請求項1に記載のpH計を用いたNa濃度測定システムにおいては、標準pH計と、比較電極としてpNaガラス電極を用いた差動式のpH計を用い、pHの変化量からNa濃度を算出することで、Na濃度を測定することをことを特徴とする。請求項2においては、請求項1に記載のpH計を用いたNa濃度測定システムにおいて、Na濃度の算出は前記標準pH計により得られたpH値と前記差動式pH計により得られたpH値の差から演算することを特徴とする。以上説明したことから明らかなように本発明によれば、標準pH計と比較電極としてpNaガラス電極を用いた差動式pH計を併用するため、pHの値を測定しながらNa濃度を測定することができる。図1a~cはNa濃度を1mollpNa=0から増減させた場合のpHガラス電極、pNaガラス電極の起電力およびpHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力を示す図である。図1bは、Na濃度を1mollpNa=0とした場合の出力の一例を示すもので、pNaガラス電極の起電力は点線で示されるゼロであるためpHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力は図3に示される標準pH計のpHガラス電極の起電力の出力と一致している。図1aはNa濃度が減少した場合の出力の一例を示すもので、Na濃度が薄くなるとpNaガラス電極の起電力は減少し、その結果pHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力は大きくなる。る。図1cはNa濃度が増大した場合の出力の一例を示すもので、Na濃度が濃くなるとpNaガラス電極の起電力は増加し、その結果、pHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力は小さくなる。即ち、Na濃度が1mol/lの場合は、差動式pH計におけるpNaガラス電極の起電力はほぼ0mVで、出力されるpHは標準pH計とほとんど同じ挙動を示す。Na濃度が薄くなると、差動式pH計におけるpNaガラス電極の起電力は減少し、その結果pHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力は増加するため、結果として出力されるpHは小さくなる。Na濃度が濃くなると、pNaガラス電極の起電力は増加し、その結果pHガラス電極の起電力-pNaガラス電極の起電力は減少するため、結果として出力されるpHは大きくなる。次に計算方法について説明する。比較電極としてpNaガラス電極を用いたpH計と標準pH計を用いて測定液のpHを同時に測定する。そして、標準pH計で測定した値がpH=8、比較電極としてpNaガラス電極を用いたpH計がpH5を示したとする。この場合、比較電極としてpNaガラス電極を用いたpH計で測定した値が標準pH計で測定した値よりpHが3減少しているので、pNaで測定した値は3増加していることなり、pNaガラス電極を用いたNa濃度=3Na103mol/lであることが分かる。また、標準のpHの出力がpH=8、比較電極としてpNガラス電極を用いた差動式pH計がpH8.75を示したとする。この場合、比較電極としてpNaガラス電極を用いた差動式pH計で測定した値が標準pH計で測定した値よりpHが0.75増加しているので、pNaで測定した値は0.75減少していることなり、pNa=-0.75Na5.62mol/lであることが分かる。なお、以上の説明は、本発明の説明および例示を目的として特定の好適な実施例を示したに過ぎない。従って本発明は、上記実施例に限定されることなく、その本質から逸脱しない範囲で更に多くの変更、変形を含むものである。