"空気中の酸素を除去した無酸素状態雰囲気に表面に酸化物の膜を形成する金属材料又は酸化物から形成される酸化物材料を接触せしめ、この金属材料を加熱しつつ、前記無酸素状態雰囲気を減圧して前記金属材料又は酸化物材料の表面から水素を発生せしめることを特徴とする水素発生装置。前記金属材料又は酸化物材料で密閉性の反応容器を形成し、これらの反応容器の内壁から水素を発生せしめることを特徴とする請求項1記載の水素発生方法。前記金属材料又は酸化物材料は密封性の反応容器内に設置した収納物であることを特徴とする請求項1記載の水素発生方法。前記金属材料の表面に酸化物を主成分とする塗料を塗布したことを特徴とする請求項2又は3の水素発生方法。前記反応容器内にアルカリ金属と酸素を含む反応剤を収納し、この反応剤の表面から微細粒子を飛散せしめることを特徴とする請求項2乃至4のいずれかに記載の酸素発生方法。前記反応容器内に水又は水蒸気を供給したことを特徴とする請求項2乃至5のいずれかに記載の水素発生方法。鉄、クロム、ニッケル、アルミニウム合金、銅合金又はステンレス鋼からなる反応容器内にアルカリ金属と酸素を含む反応剤を収納し、前記反応容器内を排気して減圧状態に維持しつつ水タンクからの水又は水蒸気を反応容器内に供給し、前記反応容器を加熱して反応剤表面から微細粒子を反応容器内に飛散させ前記水蒸気と接触させて水素を発生せしめ、未反応の水蒸気と発生した水素とを反応容器の外側に取り出し、水蒸気を液化して水素と分離したことを特徴とする水素発生方法。表面に酸化物の膜を形成する金属材料又は酸化物から形成される酸化物材料からなる密閉性の反応容器と、この反応容器内に収納された少なくともアルカリ金属と酸素とを含む反応剤と、この反応容器内に所定量の水又は水蒸気を供給する水供給装置と、前記反応容器を加熱するための加熱装置と、前記反応容器内の未分解の水蒸気と、ここで発生した水素とを分離するための分離装置と、この分離装置の下流側に接続され水素発生システム内の酸素を除去するとともにシステム内を常時減圧状態とする減圧装置を有することを特徴とする水素発生装置。前記反応容器は縦型の円筒体からなり、その底部内に前記反応剤を収納するとともに、下端部分を加熱装置により加熱し、円筒体の長手方向中間部分及び上端部分は下端部分より温度を低くし、上端部分は開閉自在としたことを特徴とする請求項8記載の水素発生装置。前記反応容器は横型の円筒体からなり、その一方側部分に前記反応剤を収納するとともに一方側部分の外面を加熱装置より加熱し、円筒体の長手方向他方側部分は一方側部分より温度を低くし、他方側部分を開閉自在としたことを特徴とする請求項8記載の水素発生装置。前記反応容器の内壁に少なくとも酸化ケイ素SiO2を含む酸化物の混合物塗料を塗布したことを特徴とする請求項8乃至10のいずれかに記載の水素発生装置。しかしながら、前記出願の技術においては、500°C前後で核変換は起きるが、長い期間反応容器を稼働させていると、反応容器内に酸化物及びアルカリ金属化合物が溜まって反応が進まなくなるということがしばしば生じている。本発明の第1の水素発生方法は、空気中の酸素を除去した無酸素状態雰囲気に表面に酸化物の膜を形成する金属材料又は酸化物から形成される酸化物材料を接触せしめ、この金属材料を加熱しつつ、前記無酸素状態雰囲気を減圧して前記金属材料又は酸化物材料の表面から水素を発生せしめるようにした。また、前記金属材料又は酸化物材料で密閉性の反応容器を形成し、これらの反応容器の内壁から水素を発生せしめることが好ましい。更にまた、前記金属材料又は酸化物材料は密封性の反応容器内に設置した収納物であることが好ましい。更にまた、前記金属材料の表面に酸化物を主成分とする塗料を塗布することが好ましい。更にまた、前記反応容器内にアルカリ金属と酸素を含む反応剤を収納し、この反応剤の表面から微細粒子を飛散せしめることが好ましい。更にまた、前記反応容器内に水又は水蒸気を供給することが好ましい。本発明の第2の水素発生方法は、鉄、クロム、ニッケル、アルミニウム合金、銅合金又はステンレス鋼からなる反応容器内にアルカリ金属と酸素を含む反応剤を収納し、前記反応容器内を排気して減圧状態に維持しつつ水タンクからの水又は水蒸気を反応容器内に供給し、前記反応容器を加熱して反応剤表面から微細粒子を反応容器内に飛散させ前記水蒸気と接触させて水素を発生せしめ、未反応の水蒸気と発生した水素とを反応容器の外側に取り出し、水蒸気を液化して水素と分離するようにした。本発明の水素発生装置は、表面に酸化物の膜を形成する金属材料又は酸化物から形成される酸化物材料からなる密閉性の反応容器と、この反応容器内に収納された少なくともアルカリ金属と酸素とを含む反応剤と、この反応容器内に所定量の水又は水蒸気を供給する水供給装置と、前記反応容器を加熱するための加熱装置と、前記反応容器内の未分解の水蒸気とここで発生した水素とを分離するための分離装置と、この分離装置の下流側に接続され水素発生システム内の酸素を除去するとともにシステム内を常時減圧状態とする減圧装置とで構成した。また、前記反応容器は縦型の円筒体からなり、その底部内に前記反応剤を収納するとともに、下端部分を加熱装置により加熱し、円筒体の長手方向中間部分及び上端部分は下端部分より温度を低くし、上端部分は開閉自在とすることが好ましい。さらにまた、前記反応容器は横型の円筒体からなり、その一方側部分に前記反応剤を収納するとともに一方側部分の外面を加熱装置より加熱し、円筒体の長手方向他方側部分は一方側部分より温度を低くし、他方側部分は開閉自在とすることが好ましい。更にまた、前記反応容器の内壁に少なくとも酸化ケイ素SiO2を含む酸化物の混合物塗料を塗布することが好ましい。本発明の第1の水素発生方法においては、表面に酸化物の膜を形成するステンレス鋼不動態膜、鉄酸化鉄膜等の金属材料又はセラミック等の酸化物材料で反応容器を形成するが、これ以外の材料例えば炭素で反応容器を形成した場合には、反応容器内に前記金属材料又は酸化物材料を収納物として設置される。また、反応容器から空気中の酸素を除去してその中を無酸素状態とし、反応容器に真空ポンプ等により減圧状態にしつつ反応容器を、例えば350°C以上に加熱すると、反応容器表面又は収納物の表面の酸化被膜又は、表面に存在している酸化物から水素が発生する。反応容器内に空気酸素が存在したり、その中が、常圧の場合に全く水素が発生しないわけではないが、水素の発生量が著しく少なく、その反応も長続きしない。しかしながら、無酸素状態でかつ減圧状態にすると、反応も長く続くし、水素発生量も多くなる請求項1、2、3。前記反応容器の内壁又は収納物の表面に酸化ケイ素SiO2も主成分とする塗料又は酸化鉄Fe2O3、酸化クロムCr2O3、酸化ケイ素SiO2、酸化マンガンMnO2及び酸化銅CuOの混合物である塗料を塗布するとこれら成分から水素が発生し、しかも水素の発生量が増大する請求項4。更に、反応容器内に水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウムKOH、チタン酸カリウムK2TiO3、チタン酸ナトリウムNa2TiO3等のアルカリ金属と酸素を含む反応剤を収納し、例えば350°C以上にこれらの反応剤を加熱すると、これらの反応剤の表面からナノオーダーの微細粒子が飛散し、これらの微細粒子は金属材料又は酸化物材料の表面と反応して水素を発生せしめ、更にこのとき水又は水蒸気を供給すれば、微細粒子は水蒸気とも反応して水素発生量が著しく増大する請求項5、6。例えば、コンクリートブロックで反応容器を形成し、この中に反応剤を収納し、そこに水蒸気を供給しても、前記金属材料又は酸化物材料なしでは、水素は発生しない。本発明の第2の水素発生方法においては、350°C以上に加熱された反応容器内に反応剤を収納し、反応容器内を減圧状態-0.5~-1気圧に維持しつつ水タンクから水を直接又は水を加熱して生じた水蒸気を反応容器内に供給し、反応容器内で飛び交っている反応剤の微細粒子と水蒸気とを接触させて水蒸気の一部10以下を分解させて多量の水素を発生せしめ、未分解の水蒸気と水素とを反応容器外に取り出し水蒸気を液化して水素を収集している。このように、反応容器内を排気して減圧状態とすれば、反応した水蒸気が効率よく分解するとともに未反応の水蒸気は水素とともに直ちに反応容器から排出されるので、反応容器内で酸化して酸化物として残留することがない。しかしながら、未反応の水蒸気量は多いので液化したものを再度水タンクに戻せば、無駄にドレン水として捨てる必要がなくなる。本発明の水素発生装置においては、空気中の酸素が混入しないような密閉を維持できる反応容器で酸素を排除しつつ、しかも真空ポンプ等の減圧装置によって反応容器内を減圧状態-0.5~-1気圧にしたところに、水又は水蒸気を供給すると金属の周壁内で水蒸気と反応剤から飛散する微細粒子との接触により水蒸気の一部と微細粒子の一部が核変換して大量の水素を発生する。このときの反応しなかった水蒸気と発生した水素と反応剤としての微細粒子の一部は減圧装置の方へ吸引されて分離装置に入り、ここで水蒸気は水となり、微細粒子はここにトラップされ、水素のみが減圧装置を介して外部に排出される。このように水素発生系内は常時減圧されているので、水供給装置の調整弁を介して水又は水蒸気が自動的に供給されるとともに、反応容器内の未分解の水蒸気、未反応の微細粒子を前記分解装置に送り込むことができ、核変換反応に悪影響のある物質酸化物、アルカリ金属化合物を反応容器内の内壁に生じさせることが少なくなり、核反応が長時間行われ得る請求項8。また、具体的な水素発生装置としては、反応容器を垂直に立てた縦型と水平に倒した横型のものが考えられるが、縦型のものは、支持ケースに重力で嵌り込むので、特にネジ等の固定手段を設ける必要がなく、加熱装置として水素バーナーを使用したときに支持ケース内に突出した反応容器の底部周囲に平均的にガス炎が触れるので、底部全体を均一に加熱することができ、また、水又は水蒸気の供給パイプが垂直なので、水の場合重量により自然落下するので水の供給がスムーズであり、しかも水素の排出パイプが天板に取り付けられるので、軽い水素は自然に上昇してスムーズにそれを排出できる。なお、反応容器の中間部分及び上端部分は反応を活発にするために底部より温度が低くなるように空気中に解放されており、特に中間部は300~350°Cになるように、上端部は反応容器のメンテナンス上取り付けられた開閉蓋のパッキンが耐熱上60°C以下になるように温度調整される請求項9。一方、横型の場合には、反応剤の収納皿を収納でき、反応剤の収納量を増大できるとともに、その表面積を広く取ることができ長時間の使用が可能となる請求項10。更に、反応容器の内壁に酸化ケイ素SiO2を含む混合物塗料を塗布すれば、反応がより活発となる請求項11。図1乃至図6は、本発明の水素発生方法の基本態様を示すものである。図1において、密閉性の反応容器1は、加熱装置としての面状発熱体2ガス加熱でもよいにより350°C以上に加熱され、特に500°C程度の温度に加熱されるのが好ましい。前記反応容器1の上面には、水素排出管3が設けられ、この水素排出管3は、減圧装置としての真空ポンプ4に接続されている。前記反応容器1内からは操作開始前に完全に空気、特に真空ポンプ4からの作動により空気中の酸素が除去される必要がある。反応容器1内が無酸素状態ではあるが、水素が反応容器1の内壁から発生してくると、完全な真空ではなくなるので、真空ポンプ4を常時作動させておいて、反応容器1内を-0.5~-1気圧の減圧状態に保つようにする。前記反応容器1の少なくとも内壁は、表面に酸化被膜を作る金属材料で構成される。例えば、鉄Fe、銅Cu、アルミニウムAl、クロムCr、チタンTi、ニッケルNi等の板状構造体となり得る単体金属、あるいは、ステンレス鋼SUS304、430、316等、ニッケル合金インコネル、チタン合金航空機用、アルミニウム合金ジェラルミン、銅合金黄銅、青銅、白銅等の合金、更には、鉄に亜鉛Zn、スズSnをメッキしたトタン、ブリキ等が含まれる。これらは、その表面に酸化鉄Fe2O3、Fe3O4、酸化銅CuO、酸化アルミニウムAl2O3、酸化クロムCr2O3、酸化チタンTiO2、酸化ニッケルNiOの酸化膜をそれぞれ形成する。また、合金としてのステンレス鋼は酸化クロムの不動態膜、ニッケル合金は酸化ニッケルNiOチタン合金は酸化チタンTiO2、アルミニウム合金は酸化アルミニウムAl2O3、銅合金又は酸化銅、トタンは酸化亜鉛ZnO、ブリキは酸化スズSnO2の膜をそれぞれ形成する。また、反応容器1の材料は、金属ではなく、酸化物で構成されたセラミック材、例えば酸化アルミニウムAl2O3、又は酸化ジルコニウムZrO2等を主成分とするものでもよい。これらの材料が350°C以上、特に500°C前後に加熱されると、反応容器1の内壁から水素が発生してくる。このとき、反応容器1内に空気中の酸素が存在すると、この酸素が反応容器内壁に当初から存在した酸化膜とは別の新たな酸化膜を生じ、反応を短時間で停止させてしまう。また、反応容器1内が常圧だと発生した水素が内壁付近に滞溜して反応を妨げるが、真空ポンプにより減圧すると、発生した水素がその内壁から除去され、反応が活性化する。図1の第1の方法においては、水は供給されていないが、図2に示す第2の方法においては、同様の材料で形成された反応容器1の天板に水又は水蒸気を供給する水供給パイプ5を取付け、ここから水を反応容器1内に供給すると、水は直ちに120°C程度の水蒸気となり、反応容器1内の水蒸気は、反応容器1の内壁に接触し電離して水素を放出する。したがって、発生する水素の量は図1の場合に比較して増大する。図3の場合第3方法においては、同様の材料で形成された反応容器1内に水を供給することなく反応剤6を収納したものである。反応剤としては、300°C以上で溶融塩を作る水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウムKOHが最も好ましい。固体反応剤としては、チタン酸カリウムK2TiO3、チタン酸ナトリウムNa2TiO3が好ましい。これらの反応剤は大きな親水性を示す。すなわち、反応剤はアルカリ金属と酸素を含むものであり、水なしでも図1の場合に比較して著しく水素発生量は増大し、図2の方法よりも図3の場合の方が単位時間当りの水素発生量は多い。この場合反応剤表面からは、ナノオーダーの目には見えない無数の微細粒子が飛散し、この微細粒子が反応容器1の内壁と反応して水素が発生する。更に、図3の第3の方法に加えて、水供給パイプ5を設けて、反応容器1内に水又は水蒸気を供給すると図4の第4方法、図3における反応に加えて水蒸気と親水性の前微細粒子とが接触して著しく大量の水素を発生せしめる。前述の図1乃至図4の方法においては、反応容器1が水素発生反応に寄与しているが、反応容器1を水素発生反応に寄与しない前述の材料以外の材料、例えば炭素C、あるいはコンクリートブロック等で形成されている場合には、反応容器V内に前述の金属材料又はセラミック材の収納物7を収納する必要がある図6の第6の方法。なお、前記金属材料で形成された反応容器1の内壁には、図5第5方法に示すように、酸化ケイ素SiO2を主成分とする水性塗料又は酸化鉄Fe2O3、酸化クロムCr2O3、酸化マンガンMnO2、酸化銅CuO、酸化ケイ素SiO2を均等に配分した塗料を塗布すると水素の発生量は増大することが確認されている。また、図1乃至6の方法において、水素が発生する理由は、後述する水素発生装置の具体的データによると、酸化膜、酸化物材料、更には酸素を含む反応剤中の酸素及び水の中の酸素が崩壊して水素が発生するものと思われる。図3の第3方法においては、水素に加えて窒素も多量に質量分析器で検出されているので、酸素から水素と窒素が発生していると推測される。酸素が崩壊して窒素や水素となるときは、著しい吸熱反応が起こり、一度崩壊したら、その反応は停止してしまうものと思われるが、崩壊後に生じた重水素の原子核同士が融合するDD反応あるいは水素の原子核同士が融合するPP反応が生じて発熱反応が生じ、これらがバランスして反応が継続するものと思われる。また、特に水又は水蒸気を供給した場合には、水の中に7000分の1で含まれる重水がこの核反応に作用していることも考えられる。次に、図7乃至図13を参照して具体的な実験データを開示しながら水素発生装置について説明する。図7、8において、本発明の第1の水素発生装置M1は、直立に配置された複数の円筒形の密閉性の反応容器10、10...10を有し、これら反応容器10はこれらの支持ケース11の上板上に縦型に配置されている。前記支持ケースは加熱炉の役割をし、その底部には、水素バーナ12が設けられ、この水素バーナ12によって前記反応容器10の底部が350°C以上、特に500°C前後の温度に加熱される。前記支持ケース11及び水素バーナ12が反応容器10を加熱するための加熱装置をなしている。加熱装置としては、電気ヒータを使用することも可能であり、水素バーナにプロパンガスを混入することも可能である。各反応容器10には、水供給装置13から、水又は水蒸気が所定量供給される。前記水供給装置13は、水が貯溜される水タンク14図8と、この水タンク14からの水を各反応容器10に分配する分配筒15と、この分配筒15からの水を各反応容器10に供給する水供給パイプ16、16...16とこの水供給パイプ16に設けられ、反応容器10を減圧することによって吸引され送り込まれる水量を調整するニードルバルブ等の調整弁17、17...17とからなっている。前記水供給パイプ16の先端は、図8、10に示すように反応容器10の底部まで伸びている。一方、前記反応容器10の上板からは、反応容器10内で発生した水素H2と、反応しなかった未分解の水蒸気H2Oを排出する排出管18、18...18が集合筒19を介して前記水素と水蒸気を分離するための分離装置20内に伸びている。この分離装置20はコールドトラップと言われるもので、水と水蒸気を収納し、水蒸気を冷却して凍らせるための収納筒21とこの周囲を冷却する冷却筒22からなっている。前記排出管18の集合筒19の手前には、その開閉度を調整して反応容器10の減圧状態を調整するために減圧装置25の吸引圧力を調整するための圧力調整弁23が設けられている。前記分離装置20の収納筒21の上面からは、水素H2を送給するための水素パイプ24が伸び、この水素パイプ24は、水素発生系内から空気空気中の酸素を排出するとともに、常時系内を減圧状態とする真空ポンプドライポンプ、吸引ファン等の減圧装置25に終端し、系内の空気、発生水素は減圧装置25から排出され、水素は水素タンク26図7に貯溜され、この貯溜された水素の一部は前記水素バーナ12に送られて、反応容器10の底部10aを加熱する。前記分離装置20の収納筒21の底面からは、そこに貯溜した水を取り出すドレン管27が伸び、このドレン管27は前記水タンク14まで伸びており、バルブ28を開くことによって、ドレンはポンプ29、フィルタ30を経て水タンク14に戻される図8。前記ドレンには、反応容器10の底部に収納された反応剤の微細粒子が溶け込んでいるが、その微細粒子は反応容器10内に戻されるのでこれにより反応剤の減少を補足できる。前記水タンク14と分配管15の中間に、図11に示すような高周波誘導加熱装置30を設け、水タンク14からの水を先ず加熱して飽和水蒸気とし、これを更に誘導加熱して500°C程度の加熱水蒸気とし、これを反応容器10の底部に送り込むようにすれば、より反応が活発になる。次に、反応容器10の詳細について、図10を参照して説明する。前記反応容器10は、円筒形の本体40を有し、この本体40は、例えば、ステンレス鋼のSUS304、316、430あるいは鉄、Ni等の材料からなっている。また、セラミック材でもよい。この内壁には、酸化ケイ素SiO2を含む塗料膜41が形成されていてもよい。前記本体40の外周面の底部近傍には、支持フランジ42が形成され、この支持フランジ42は、前記支持ケース11の天面11aに接触して安定して反応容器10を直立に支持しており、前記反応容器10の支持ケースの天面11aから下側に突出した底部10aが水素バーナ12によって500°C前後に加熱される。前記反応容器10内の底板上にはアルミナのケース43が設置され、このケース43内に反応剤44が収納されている。反応剤としては、少なくともアルカリ金属と酸素を含む水酸化ナトリウムNaOH、水酸化カリウムKOHが最も好ましく、これらは、300°C以上で溶融塩となり、その液面から無数のナノオーダーの微細粒子Pが反応容器10の中間部10b反応空間に充満している。また、反応剤としては、500°C程度では固体のチタン酸カリウムK2TiO3、チタン酸ナトリウムNa2TiO3でもよい。前記反応容器10の上端は着脱自在の開閉蓋45が設けられ、この開閉蓋45はフェルール46によって開閉自在とされ、この開閉蓋45に前記水供給パイプ16が固定されるとともに排出管18が固定され、前記水供給パイプ16の先端は反応容器10の底部まで前記アルミナケース43の側面に沿って伸びている。前記本体40の側面には、圧力容器10の圧力を測定する圧力計47及び温度を測定する温度計48が設けられている。前記圧力容器10は縦型に設置されると、自重で支持ケースの天板11aに安定して設置されるし、圧力容器10内で発生した水素及び水蒸気は軽いので上方に昇り易く、したがって、それらがスムーズに排出管18から排出されて反応空間S2も大きくなる。前記反応容器10内は、作動開始時に減圧装置25の作用により系内の空気が完全に排出される。その後、水又は水蒸気が注入され、真空状態ではなくなるが、-0.5~-1気圧に常時減圧され、この状態では、圧力容器内の水蒸気の一部10以下が反応して水素が生じる。未反応未分解の水蒸気は、未反応の反応剤の微粒子とともに減圧装置25の作用により直ちに吸い出されて分離装置20にトラップされ氷となり、水素は減圧装置25を通って、水素タンク26に送られる。前記減圧装置25の作動を停止すると、分離装置20の氷は溶けてドレンとなり、ドレン管27を通って、水タンク14に戻される。すなわち、図9に示すように、水タンク14の水は、加熱蒸気発生器30で加熱蒸気とされるか、あるいはそこを通らずに調整弁17を介して流量が調整された後に反応容器10内に送られる。系内は減圧状態で減圧装置としての真空ポンプ25によって吸引されているので反応容器10内の残留水蒸気と発生した水素はコールドトラップ20で分離され、水素のみが外部に収集される。前記反応容器10の中間部10bはいわゆる広い反応空間S1であり、この反応空間S1は300~350°Cの温度に低下している必要がある。上端部10cは開閉蓋45のパッキンの耐熱上100°C以下にする必要があり、そのために中間部10bと上端部10cは空気中に露出していることが好ましい。後述する実験データからすると、注入した水に含まれる何倍かの水素が発生していることからすると、水の中の酸素が崩壊して水素となり、反応剤の中の酸素も崩壊して水素となっているものと思われる。前記圧力容器内を減圧状態として残留水蒸気、残留微細粒子を直ちに排出すれば、水蒸気は微細粒子あるいは壁面と作用して酸化物及びアルカリ金属化合物を作り反応雰囲気を破壊することが避けられるものと思われる。したがって、大量の水素が長期間に亘って採集できる。次に、図12を参照して本発明の第2の水素発生装置M2について説明する。第2水素発生装置M2は、反応容器50を横型水平に配置したものであり、このように横型に配置すると、反応剤の収納量が著しく増大し、長期間の使用が可能となる。前記反応容器50の左側部分50aは、加熱炉としての支持ケース51内に臨まされ、その右側部分50bは空気に露出している。前記支持ケース51内にバーナ52が設けられ、このバーナ52によって、反応容器の左側部分50aが500°C前後に加熱される。前記右側部分50bはヘッド53を有し、このヘッド53は着脱自在とされるとともに、排出管54を有し、この排出管54には図示しないコールドトラップ、真空ポンプが接続され、前述のように反応容器50内は減圧状態とされている。なお、模型の場合においても、反応空間S2は300~350°Cの間に生じ、空気に露出して温度が下がる部分において反応が生じることが、反応容器50の内壁反応残渣が若干付着しているを観察してみて確認できている。前記反応容器50内には、反応剤55を収納する収納皿56が出入自在にセットされこの収納皿56の一端側には、水受け57が固着され、その他端側は支持ケース51の側壁より外側まで伸び、多量の反応剤55が収容できるようになっている。前記水受け57上には、水パイプ58が臨まされ、この水パイプ58は水タンク59内の水を供給する。次に、図8に示す第2の水素発生装置の変形例である第3の水素発生装置M3について図15を参照して説明する。本装置M3においては、分離装置としてのコールドトラップを用いない装置であり構成として簡単となる。前記反応容器10内の底部には、反応剤44がアルミナケース43を用いることなく直接収納され、面状ヒータ63によってその底部が加熱されるようになっている。前記反応容器10には、減圧装置としてのドライポンプ60が接続され、このドライポンプ60は水蒸気によって作動不能にならないように耐水処理がなされている。なお、このドライポンプ60の代わりに、吸引ファンが用いられてもよい。反応容器10内で発生した水素と未反応の水蒸気はドライポンプ60を通って、その下流側に配置された水タンク61に入って水となり、水素はその下流側に配置された流量計62を通って採集され、前記液化された水蒸気は、前述のドレン管27を通って水タンク14に戻され、このように水蒸気水は循環される。なお、ドレン管27には、ポンプ29及び不純物を除去するフィルター30が設けられている。このようにコールドトラップを用いることなく、直接ドライポンプ60又は吸引ファンで反応容器10を減圧状態とすれば、系の構成がシンプルとなり価格も低下する。次に、図10に示す反応容器10を使用した場合の実験例について説明する。1.仕様1反応容器の寸法直径10cm長さ40cm2材質SUS30418Cr-8Ni残Fe内壁にSiO2、Fe2O3、Cr2O3、MnO2、CuOを均等に混合した塗料を塗布した。3アルミナAl2O3のるつぼに反応剤としてカセイソーダNaOHを1mol入れて反応炉の底部内に設置した。4温度底部10aを500~520°Cに加熱した。5反応容器の内壁の塗料と反応剤を取り換えずに一連の実験を2度A、B実験を行った。また、減圧にしないで正圧での実験C実験を1度行った。2.結果1A実験1日目注水量699ccコールドトラップ回収量653cc実注水量46ccH2発生量366l2日目注水量804ccコールドトラップ回収量698cc実注水量106ccH2発生量701l3日目注水量787ccコールドトラップ回収量736cc実注水量51ccH2発生量323lA実験では、上述のように3日間行い1~3回、その総計は以下の通りであり、A実験終了後NaOHの使用量と反応容器の増加した重量とを測定した。総計総注水量2,290cc総コールドトラップ回収量2,087cc総実注水量203ccNaOH使用量27.7g総H2発生量1,417l反応容器の増加重量15g2B実験1日目注水量431ccコールドトラップ回収量428cc実注水量3ccH2発生量49l2日目注水量372ccコールドトラップ回収量342cc実注水量30ccH2発生量220l3日目注水量398ccコールドトラップ回収量374cc実注水量24ccH2発生量204l4日目注水量451ccコールドトラップ回収量418cc実注水量33ccH2発生量278l5日目注水量788ccコールドトラップ回収量761cc実注水量27ccH2発生量237l6日目注水量360ccコールドトラップ回収量344cc実注水量16ccH2発生量99l総計総注水量2,800cc総コールドトラップ回収量2,667cc総実注水量133cc総H2発生量1,087lNaOH使用量16g反応容器の増加重量10g3C実験反応容器内を常圧とし、チュービングポンプで0.1cc/min~0.5cc/minの水を供給し、コールドトラップを作動し、真空ポンプは停止したままとした。総計実注水量178cc総コールドトラップ回収量163cc実注水量15cc総H2発生量8l反応容器内を開けると、内壁が真っ赤に錆びていた。3考察実験結果より以下のことが推測される。実験A、Bより、反応に寄与している水量は注入した水の約9A実験、5B実験であり、大量の水蒸気を反応容器内に送っても、その中の一部10以下が反応するだけであることが判るが、総実注水量に対して総H2発生量が異常に多いのが注目される。すなわち、注水量に含まれる水素の量は、A実験では270l常温で換算、B実験では、177l常温で換算であり、理論値のA実験では5.2倍、B実験では6.1倍となり、このことからすると水素は主として他の元素から生じていると言わざるを得ない。また、実験後の反応容器内には酸化物は殆んど見られず、A実験では15g、B実験では僅かに10gが増量しているのみで、消費した水の中の酸素量はA実験では180g、B実験では118gであるので、酸化反応は殆んど起きていないと言うことができ、核反応しか考えられない。発生したガスを質量分析器で分析したところ、図14に示すような結果となり、水素が95以上であり、酸素は0.14と殆んど無視できる程である。したがって、系内で反応した水の酸素の殆んどが消えてしまっていることから判断すると水の中の酸素と反応剤としてのNaOHの酸素の半分以上が崩壊しているものと推測せざるを得ない。"