"ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートの少なくとも1つのケイ素化合物であって、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンが修飾されたケイ素化合物からなる高比誘電率固体材料。前記ケイ素化合物は、絶対値6kV/cm以下の電界強度におけるリーク電流値が1×10-9A/cm2以下である請求項1に記載の高比誘電率固体材料。前記金属イオンは、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の水素原子に置換することで、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して修飾されている請求項1又は2に記載の高比誘電率固体材料。ケイ素化合物の分子構造は、≡Si-O-Si≡結合を骨格とし、ケイ素原子を20以上10,000以下の範囲で有する請求項1~3のいずれか1項に記載の高比誘電率固体材料。前記金属イオンは、周期律表2族に属する金属のイオン、周期律表13族に属する金属のイオン、及びリンPのイオンから選択される1種である請求項1~4のいずれか1項に記載の高比誘電率固体材料。前記ケイ素化合物は、さらに他のシロキサンを結合した結合物である請求項1~5のいずれか1項に記載の高比誘電率固体材料。請求項1~6のいずれか1項に記載の高比誘電率固体材料を少なくとも含んで構成された誘電体。ペロブスカイト系酸化物、及び不定比酸素量が0.01以上0.2以下の結晶構造を持つ酸化物から選択される少なくとも1種をさらに含んで構成された請求項7に記載の誘電体。一対の電極と、前記一対の電極の間に配置された誘電体であって、請求項8又は9に記載の誘電体と、を有するキャパシタ型蓄電池。前記一対の電極と前記誘電体の接触面に、前記一対の電極と前記誘電体との反応物が形成されている請求項9に記載のキャパシタ型蓄電池。本発明の課題は、上記のような事情を考慮してなされたものであり、比誘電率が高く、リーク電流の発生が抑制された高比誘電率固体材料及び誘電体、並びに、それを利用した、単位体積あたりの容量が大きく、耐圧性に優れたキャパシタ型蓄電池を提供することにある。上記課題は、以下の手段により解決される。即ち、本発明の高比誘電率固体材料は、ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートの少なくとも1つのケイ素化合物であって、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンが修飾されたケイ素化合物からなる高比誘電率固体材料である。本発明の高比誘電率固体材料において、前記ケイ素化合物は、絶対値6kV/cm以下の電界強度におけるリーク電流値が1×10-9A/cm2以下であることがよい。本発明の高比誘電率固体材料において、前記金属イオンは、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の水素原子に置換することで、前記ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して修飾されていることがよい。本発明の高比誘電率固体材料において、ケイ素化合物の分子構造は、≡Si-O-Si≡結合を骨格とし、ケイ素原子を20以上10,000以下の範囲で有することがよい。本発明の高比誘電率固体材料において、前記金属イオンは、周期律表2族に属する金属のイオン、周期律表13族に属する金属のイオン、及びリンPのイオンから選択される1種であることがよい。本発明の高比誘電率固体材料において、前記ケイ素化合物は、さらに他のシロキサンを結合した結合物であることがよい。また、本発明の誘電体は、上記本発明の高比誘電率固体材料を少なくとも含んで構成された誘電体である。本発明の誘電体において、ペロブスカイト系酸化物、及び不定比酸素量が0.01以上0.2以下の結晶構造を持つ酸化物から選択される少なくとも1種をさらに含んで構成されることがよい。また、本発明のキャパシタ型蓄電池は、一対の電極と、前記一対の電極の間に配置された誘電体であって、上記本発明の誘電体と、を有するキャパシタ型蓄電池である。また、本発明のキャパシタ型蓄電池は、前記一対の電極と前記誘電体の接触面に、前記一対の電極と前記誘電体との反応物が形成されていてもよい。本発明によれば、比誘電率が高く、リーク電流の発生が抑制された高比誘電率固体材料及び誘電体、並びに、それを利用した、単位体積あたりの容量が大きく、耐圧性に優れたキャパシタ型蓄電池を提供することができる。本発明について詳細に説明する。高比誘電率固体材料本発明の高比誘電率固体材料は、ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートの少なくとも1つのケイ素化合物からなる。そして、ケイ素化合物は、ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンが修飾されている。本発明者らは、鋭意研究した結果、電界により分子構造が移動変化する空間電荷分布型の誘電率固体材料により、比誘電率の高く、リーク電流の発生が抑制された高比誘電率固体材料が得られることを見出した。具体的には、以下の通りである。まず、発明者らは、一般的な炭素を主要骨格元素とした炭素系化合物例えば、アクリル系樹脂やエポキシ系等の高分子等は、一般に立体障害や水素結合の影響により電界により分子構造が移動変化することは考えづらく、空間電荷分布型の誘電率固体材料とはならないと考えた。そこで、本発明者らは、誘電率固体材料として、炭素に代え、ケイ素を骨格とするケイ酸、シロキサン、及びシリコネートの少なくとも1つのケイ素化合物を適用し、ゆるい3次元構造とし、このケイ素化合物が持つ水酸基の少なくも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンを修飾することで、原子構造の電界による変位分子、原子分極で起こるペロブスカイト構造とは本質的に異なり、分子の電界による移動、回転、すなわち空間電荷分布による分極の移動が生じ、高い比誘電率が実現できることを見出した。ここで、ケイ素Siとその化合物に関する基本的性質を説明する。ケイ素Siは、周期律表第14族に属し、炭素Cの真下に位置する。その外殻電子配置は3s23p2であり、炭素の2s22p2と等電子構造である。このためケイ素は、炭素と類似の性質を持ち、安定な4配位型化合物例えば、SiH4,SiCl4,SiMe4,SiO2tetrahedral等を容易に作る。また、ケイ素は、また、-Si-O-,-Si-Si-,-Si-C-,-Si-N-等の結合で連なった高分子を作る。代表的な-Si-O-の結合で直鎖的に連なったシロキサンジメチルシロキサンの高分子構造ポリマー構造を示すと図1のようになる。これら4配位型化合物や上記結合で連なった高分子は、ケイ素特有の性質が顕著に表れる。具体的には、ケイ素の分子軌道は、空のd軌道が広がっていて、ケイ素の共有半径は1.17Åと炭素の0.77Åに比べて大きい。このため、炭素-ケイ素及びケイ素-酸素結合は、炭素-炭素結合に比べてそれぞれ25、50程度長い。これにより、ケイ素-炭素結合及びケイ素-酸素結合はまわりの回転障壁は小さく回転自由度が高い、また多重結合を作り難い。特に、ケイ素-酸素結合の骨格具体的には、例えば≡Si-O-Si≡結合の骨格は酸素Oの結合枝の角度の変位自由度は大きい。例えば、この構造を有する-Si-O-の結合で直鎖的に連なったシロキサンは柔軟なゲル状又はゴム状になる。これは、図1に示すような、-Si-O-の結合で直鎖的に連なったシロキサンのラセン構造が弱い力で伸び、回転するためである。また、水素イオンより、空のd軌道の広がりが大きいことから、反応性も高く、金属例えば蓄電池の電極との接触部で反応物を作ることもある。例えば≡Si-HM→≡Si-MHここで、Mは金属を示すとなり、反応物を生成し、Hは周辺の反応性端部に結合する。一番多い反応はおそらく金属酸化物と反応し、-OHとなると考えられる。加えて、ケイ素の電気陰性度は1.9であり、酸素の3.44よりもかなり小さいため、炭素-炭素結合とは異なり、ケイ素-酸素結合ではSi-O-に分極する。つまり、ケイ素に結合する水酸基は、分極し、分極子として機能することとなる。なお、ケイ素-酸素結合の分極が大きいため、例えば、水溶性のシリコンオイルのシラノール基は自然放置や加熱で容易に脱水縮合する。また、ケイ素は、5配位、6配位のような高配位型化合物を容易に作る。そして、ケイ素特有の性質を有する、ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートのケイ素化合物が持つ水酸基の少なくとも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンを修飾すると具体的にはケイ素化合物の持つ水酸基の水素原子を、金属イオンで置換すると、当該金属イオンで修飾された水酸基はより大きな分極を持つ基となる。つまり、ケイ素化合物に対して電界が付与されたとき、金属イオンで修飾された水酸基は、ケイ素Siに対して大きく移動できると共に、分極が大きい分極子であることから、Si-O--Mの強い分極状態を作り出せるここで、Mは金属イオンを示す。加えて、ケイ素化合物の水酸基に対して修飾する金属イオンがイオン結合で共有結合を兼ね備える結合で修飾されていると、ケイ素化合物に対して電界が付与され、ケイ素化合物の水酸基において電荷の配列が起きても、これら基に修飾された金属イオンの結合が切断されないため、例えば、電極表面に金属イオンが誘導され反応することもない。これら現象は、ケイ素Si原子数が多いケイ酸やシロキサンの場合例えば、≡Si-O-Si≡結合を骨格とし、ケイ素原子を20以上10,000以下の範囲で有する分子構造を持つケイ素化合物、これらケイ素化合物が柔軟性及び回転性を保持し易いことから、ケイ素化合物自体の回転変形の自由度が大きく、分極子として機能する金属イオンで修飾された水酸基がケイ素つまり、≡Si-O-Si≡結合の骨格に結合したまま繋がったまま、より大きく移動するため、Si-O--Mのより強い分極状態を作り出せるここで、Mは金属イオンを示す。この様子を、ケイ素化合物一分子をモデルとして、図2及び図3に模式的に示す。図2及び図3では、一対の電極間にケイ素化合物を配置し図2参照、一対の電極間に電圧を印加すると図3参照;図3では上部電極にマイナス、下部電極にプラスで電圧を印加、分極子が分子の回転や変形を伴い下部電極側に移動する様子を示している。なお、図2及び図3では、ケイ素化合物の分極子として機能する金属イオンが修飾された水酸基として、水素原子がアルミニウムイオンAl3で置換された水酸基を示している。ここで、図2は、ケイ素化合物に電界が付与されていない状態つまり一対の電極間に電圧を印加していない状態を示している。図2では、分極子を楕円の線で囲って示している。一方、図3は、ケイ素化合物に電界が付与された状態つまり一対の電極間に電圧を印加した状態を示している。図3では、電界による移動後の分極子を楕円の線で囲み、電界による移動前つまり電界付与前の分極子が存在した領域を楕円の点線で囲んで示している。なお、図2及び図3中、11は上部電極、12は下部電極を示している。以上から、上記ケイ素化合物からなる高比誘電率固体材料は、同電位差においても多くの分極子が発現することから、電極間に印加した電圧Vに対応し電極表面に現れる電荷数Qの比が静電容量C=Q/Vとなるため、静電容量が大きい、すなわち比誘電率が高くなる。加えて、上記ケイ素化合物からなる高比誘電率固体材料は、ケイ素化合物に対して電界が付与され、ケイ素化合物の水酸基において電荷の配列が起きても、これら基に修飾された金属イオンの結合が切断されないため、リーク電流が生じ難くなる、つまり耐圧性が高くなる。ここで、分極子の配向は一般に分子分極と呼ばれているが、その状態で分子の変形や回転が伴い、移動距離が大きくなると、空間電荷分布分極も兼ね備わることとなる。水酸基-OHの分子分極の電位による変位速度は1GHz領域であるが、分子構造変形、回転を伴った空間電荷分布的変位は0.001Hzから10Hz程度と遅い図4及び図5参照。しかし、蓄電池における電位変化は、これ以上に遅い周波数のため、上記ケイ素化合物からなる高比誘電率固体材料は、十分この分極効果も加味されたものとなる。なお、図4及び図5は、分極の種類と電位変化の周波数応答の一般的概念を示す関係図であり、具体的には、図4は比誘電率と電位変化の周波数との関係を示すグラフ、図5は分極子の種類と分極率、周波数の関係を示すグラフである。以下、本発明の高比誘電率固体材料について、より詳細に説明する。本発明の高比誘電率固体材料であるケイ素化合物は、ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で、金属イオンが修飾されている、ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートの少なくとも1つである。具体的な、本発明の高比誘電率固体材料であるケイ素化合物の態様は以下の通りである。1ケイ酸が持つ複数の水酸基の少なくとも一部に対して、金属イオンが修飾されているもの具体的には、当該水酸基の水素原子を金属イオンで置換したもの2シロキサンが持つ複数の水酸基の少なくとも一部に対して、金属イオンが修飾されているもの具体的には、当該水酸基の水素原子を金属イオンで置換したもの3シリコネートが持つ複数の水酸基の少なくとも一部に対して、金属イオンが修飾されているもの具体的には、当該水酸基の水素原子を金属イオンで置換したもの4これらの混合物ケイ酸について説明する。ケイ酸金属イオンで修飾される前のケイ酸:以下同様としては、[SiOxOH4-2x]n、の化学式で表される鎖状化合物や環状化合物等が挙げられる。但し、これら化学式中、x、nは、1以上の自然数を示す。ケイ酸としては、ナトリウム等の金属塩例えばケイ酸ナトリウム:ケイ酸が持つ複数の水酸基の少なくとも一部がナトリウムイオンで修飾されたもの等であってもよい。シロキサンについて説明する。シロキサン金属イオンで修飾される前のシロキサン:以下同様としては、例えば、末端基が水酸基シリケート基であるジメチルポリシロキサンジメチルシリコーン、ジヒドロキシポリシロキサン、末端基が水酸基シリケート基であるヘキサメチルジシロキサン等が挙げられる。シリコネートについて説明する。シリコネート金属イオンで修飾される前のシリコネート:以下同様としては、メチルシリコネート、フェニレンシリコネート、キシレンシリコネート等が挙げられる。シリコネートとしては、ナトリウム等の金属塩例えばナトリウムメチルシリコネート:シリコネートが持つ複数の水酸基の少なくとも一部がナトリウムイオン修飾されたもの等であってもよい。金属イオンについて説明する。金属イオンは、ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で修飾するものである。金属イオンは、具体的には、ケイ素化合物の持つ水酸基の水素原子に置換することで、ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して修飾するものである。つまり、ケイ素化合物の持つ水酸基の水素原子に金属イオンを置換させることで、金属塩構造を形成する。なお、ケイ素化合物の持つ水酸基の少なくとも一部に対して、金属イオン修飾するとは、ケイ素化合物の持つ複数の水酸基のうち、全部の水酸基に対して金属イオンを修飾させてもよいし、一部修飾させない水酸基を存在させるように水酸基に対して金属イオンを修飾させてもよいことを意味する。ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合での修飾を実現する金属イオンとしては、例えば、周期律表2族に属する金属のイオン、周期律表13族に属する金属のイオン、及びリンPのイオンから選択される1種が好適に挙げられる。周期律表2族に属する金属としては、マグネシウムMg、カルシウムCaが代表的に挙げられる。周期律表13族に属する金属としては、ホウ素B、アルミニウムAlが代表的に挙げられる。これら金属のイオンの中でも、反応収率、化学的安定性の観点から、アルミニウムイオン、ホウ素イオンが特に好適である。ここで、ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、金属イオンがイオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合での修飾していることは、当該ケイ素化合物のリーク電流値を調べることで検証できる。金属イオンが、ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、イオン結合のみの結合で修飾されている場合、電界付与により金属イオンの結合が切断されることで、リーク電流が発生し易い。一方で、金属イオンが、ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、イオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で修飾されている場合、電界付与により金属イオンの結合が切断され難く、リーク電流が発生し難い。したがって、ケイ素化合物のリーク電流値を調べることで、ケイ素化合物が持つ水酸基に対して、金属イオンがイオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合での修飾していることを検証することができる。具体的には、ケイ素化合物のリーク電流値絶対値6kV/cm以下の電界強度におけるリーク電流値:詳細は後述するが、1×10-9A/cm2以下である場合、金属イオンがイオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で修飾していると言える。次に、本発明の高比誘電率固体材料であるケイ素化合物の形態な形態や特性について説明する。ケイ素化合物は、≡Si-O-Si≡結合を骨格とし、ケイ素原子を20以上10,000以下の範囲好ましくは50以上8,000以下、より好ましくは100以上8,000以下で有する分子構造を持つケイ素化合物であることがよい。このケイ素化合物として具体的には、例えば、ケイ素原子を20以上10,000以下の範囲のケイ酸、又はシロキサンである。このケイ素化合物は、柔軟性及び回転性を保持し易いことから、ケイ素化合物自体の回転変形の自由度が大きく、分極子として機能する金属イオンで修飾された水酸基がケイ素つまり、≡Si-O-Si≡結合の骨格に結合したまま繋がったまま、より大きく移動し、比誘電率が向上する。ケイ素化合物は、分子量を増加させ、可塑性を付与する観点から、さらに他のシロキサン例えば、末端基が水酸基のジメチルポリシロキサン、ジヒドロキシポリシロキサン等を結合した結合物であることがよい。この結合物として具体的には、例えば、ケイ酸と他のシロキサンとが互いの水酸基ケイ酸の水酸基と他のシロキサンの末端基である水酸基を脱水縮合して結合した結合物、シロキサンと他のシロキサンとが互いの水酸基シロキサンの末端基である水酸基と他のシロキサンの末端基である水酸基を脱水縮合して結合した縮合物、シリコネートと他のシロキサンとが互い水酸基シリコネートの水酸基と他のシロキサンの末端基である水酸基を脱水縮合して結合した結合物等が挙げられる。なお、他のシロキサンは、それが持つ水酸基に対して、金属イオンがイオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合での修飾しているものであってもよいし、金属イオンで修飾されていないものであってもよい。ケイ素化合物は、固体状であれば、ゲル状、結晶状のいずれの状態であってもよい。ケイ素化合物のリーク電流値絶対値6kV/cm以下の電界強度におけるリーク電流値は、1×10-9A/cm2以下であることが好ましく、より好ましくは1×10-10A/cm2以下、さらに好ましくは1×10-11A/cm2以下である。なお、リーク電流値の測定方法は、後述する実施例での記載に準じる。次に、本発明の高比誘電率固体材料であるケイ素化合物の製造方法について説明する。ケイ素化合物は、その水酸基に金属イオンを修飾させる場合つまり水酸基の水素原子を置換する場合、例えば、原料としてのケイ酸、シロキサン、シリコネートを準備し、これを目的とする金属の水酸化物や硝酸塩と混合することで、得られる。また、原料として、ケイ酸ナトリウムや、ナトリウムメチルシリコネート等のナトリウム塩を用いる場合も、これを目的とする金属の水酸化物や硝酸塩と混合することで、得られる。ここで、目的とする金属の水酸化物としては、例えば、水酸化マグネシウム、水酸化アルミニウム、ボロンハイドレード等が例示できる。また、目的とする金属の硝酸塩としては、例えば、硝酸マグネシウム塩、硝酸アルミニウム塩等が例示できる。以下、具体的な一例として、原料としてケイ酸ナトリウムを用いた例を示す。まず、図6に示す反応式に示すように、ポリケイ酸ナトリウムと、水酸化アルミニウムと、を準備して、これを混合すると、イオン結合性の高いナトリウムイオンがアルミニウムイオンで置換され、目的とするポリケイ酸アルミニウム水酸基の水素原子がアルミニウムイオンで置換されたポリケイ酸が得られる。ここで、原料としてのポリケイ酸ナトリウムは、陽イオン性金属の多く入ったケイ素Siを主体とするケイ素化合物として、一般に入手しやすいものである。水酸化アルミニウムを代表とする水酸化物は、金属イオン陽イオンを多く含み多いものでは50の比率を超えて含む、ケイ素化合物の分極は金属イオン陽イオンが多いほど大きくなることから、原料として好ましい。また、得られたポリケイ酸アルミニウムを高分子化し可塑性を付与する場合、得られたポリケイ酸アルミニウムを出発原料とし、このポリケイ酸アルミニウムを含む水溶液に対して、他のシロキサン末端基として水酸基シラノール基を有する水溶性のジメチルシロキサン:オイル状又はゲル状物を例えば5質量以上20質量の比で混合し、これを被塗布物例えば電極に塗布し、図7に示す反応式に示すように、ポリケイ酸ナトリウムの水酸基と他のシロキサンの末端基としての水酸基シラノール基との脱水縮合を進行させる。この際、乾燥を行い、余分な水分を除去する処理を行ってもよい。この脱水縮合反応と乾燥は、常温から適切な加熱温度が存在するが、好ましくは被塗布物例えば電極の劣化が生じ難い150°C以下の温度で行うことがよい。ここで、これら、ポリケイ酸アルミニウムや、これに他のシロキサンを結合して高分子化したもの等を代表とするケイ素化合物は、合成後、水分を除去することがよい。これにより、得られるケイ素化合物中に、自由水遊離水がなくなり、当該自由水遊離水中に溶け込んだ金属イオンの如き動作、つまり電解質的挙動がなくなるため、よりリーク電流が生じ難くなる、つまり、より耐圧性が高くなる。誘電体本発明の誘電体は、上記本発明の高比誘電率固体材料を少なくとも含んで構成されている。本発明の誘電体は、上記本発明の高比誘電率固体材料の単独物であってもよいし、上記本発明の高比誘電率固体材料と他の添加物とを含む混合物であってもよい。他の添加物としては、例えば、ペロブスカイト系酸化物、及び不定比酸素量が0.01以上0.2以下好ましくは0.05以上0.18以下、より好ましくは0.08以上0.15以下の結晶構造を持つ酸化物から選択される少なくとも1種が好適に挙げられる。不定比酸素量が0.01以上0.2以下の結晶構造を持つ酸化物としては、例えば、ルチル系酸化物、アナターゼ系酸化物が挙げられる。なお、不定比酸素量は、示差熱天秤TG-DTAによる加熱重量測定により求められる。本酸化物は高周波数例えば1MHz程度の電位変化による蓄電ができる誘電体材料であることから、本化合物を高比誘電率固体材料に添加することで、低周波数から高周波数までの電位変化による蓄電が可能となる。ペロブスカイト系酸化物としては、チタン酸バリウム、チタン酸ストロンチウム、チタン酸バリウムストロンチウム等が挙げられる。ルチル系酸化物としては、酸化チタンや酸化錫等が挙げられる。アナターゼ系酸化物としては、酸化チタン等が挙げられる。本酸化物の添加量は、高比誘電率固体材料に対して20質量以上80質量以下が好ましく、より好ましくは40質量以上60質量以下である。蓄電池図8は、本発明の蓄電池の一例を示す概略構成図である。本発明の蓄電池は、図8に示すように、互いに対向して配置された上部電極11及び下部電極12からなる一対の電極と、上部電極11及び下部電極12の間に配置される誘電体10と、で構成されている。そして、誘電体10として、上記本発明の誘電体本発明の高比誘電率固体材料が適用されている。これにより、単位体積あたりの容量が大きいキャパシタ型蓄電池となる。加えて、耐圧性の優れたキャパシタ型蓄電池となる。本発明の蓄電池において、一対の電極上部電極11及び下部電極12は、金属例えば、金、銀、銅、ニッケル等、金属酸化物例えば、SnO2酸化スズ、In2O3酸化インジュウム、ITO酸化インジウムスズ、IZO酸化亜鉛インジウム、有機材料例えばポリピロールやポリチオフェン等の導電材料で構成できる。また、一対の電極上部電極11及び下部電極12は、樹脂基板上に上記導電材料からなる導電膜を形成したものを適用できる。本発明の蓄電池において、一対の電極上部電極11及び下部電極12と誘電体の接触面に、一対の電極と誘電体との反応物が形成されていてもよい。誘電体を構成するケイ素化合物高比誘電率固体材料は、上述のように、水素イオンより、空のd軌道の広がりが大きいことから、反応性も高く、電極例えば金属酸化物で構成された電極との接触面で反応物反応層を形成することがある。このように、互いの接触面に、一対の電極と誘電体との反応物が形成されることで、電極に導入された電荷と反応物が酸化還元反応を起こすことにより一種のレドックスキャパシタとなり、さらに誘電率が増加する。本発明の蓄電池は、一対の電極上部電極11及び下部電極12の間に誘電体を配置した1つのユニットを、複数直列又は並列に接続してユニット化したものであってもおい。本発明の蓄電池は、例えば、シート状、また、これを巻いたロール状等の形状で構成できる。本発明の蓄電池は、例えば、上記本発明の誘電体本発明の高比誘電率固体材料が含まれる塗布液を、一対の電極の一方下部電極12に塗布して塗膜を形成した後、一対の電極の一方の他方上部電極11を重ねあわせて、塗膜を挟持した後、当該塗膜を乾燥する等の処理を施すことで、誘電体10を形成し、作製できる。以下、本発明を、実施例を挙げてさらに具体的に説明する。ただし、これら各実施例は、本発明を制限するものではない。比較例1下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、オイル状のジメチルシロキサンを厚み40μmで一様塗布し、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。比較例235:65=Na:Si成分を持つケイ酸ナトリウムに対して水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイル末端基として水酸基シラノール基を持つジメチルシロキサン:dmS、以下同様を10重量比で混合した。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた混合物を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例135:65=Na:Si成分を持つケイ酸ナトリウム水溶液40重量比に対してAlOH3水溶液40重量比を1:1の割合となるように室温で攪拌しながらゆっくりと滴下し化合物Aを得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、化合物Aを厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例2水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルに対してAlOH3水溶液40重量比を1:1の割合となるように室温で攪拌しながらゆっくりと滴下し化合物Bを得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、上記化合物Bを厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例3実施例1で作製した化合物Aに対し、水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを10重量比で混合し化合物Cを得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、上記化合物Cを厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例435:65=Mg:Si成分を持つケイ酸マグネシウムに対して水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを10重量比で混合し化合物Dを得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた化合物Dを厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例5ナトリウムメチルシリコネート溶液Na2O:10.7、CH3SiO1.5:20、水:69.3と水酸化アルミニウム水溶液を1:1の割合となるように室温で攪拌しながらゆっくりと滴下し化合物Eを得た。この化合物Eと水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを10重量比で混合し、化合物E2を得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた化合物E2を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例635:65=Na:Si成分を持つケイ酸ナトリウム水溶液40重量比に対してSrOH2水溶液40重量比を1:1の割合となるように室温で攪拌しながらゆっくりと滴下し化合物Fを得た。この化合物Fと水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを10重量比で混合し、化合物F2を得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた化合物F2を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例735:65=Na:Si成分を持つケイ酸ナトリウム水溶液40重量比に対してリン酸水溶液40重量比を1:1の割合となるように室温で攪拌しながらゆっくりと滴下し化合物Gを得た。この化合物Gと水溶性のジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを10重量比で混合し、化合物G2を得た。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた化合物G2を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例8実施例3で得た化合物Cに対し、チタン酸ストロンチウムペロブスカイト系酸化物を重量比で40混合した。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた混合物を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。実施例9実施例3で得た化合物Cに対し、ルチル型酸化チタン所定の不定比酸素量の結晶構造を持つ酸化物粒子を重量比で40混合した。この酸化チタン粒子の不定比酸素量は示差熱天秤TG-DTAによる加熱重量測定で測定したところ0.08であった。下部電極としての厚み0.2mmの銅板上に、スピンコート法により、得られた混合物を厚み40μmで一様塗布した。その後、形成した塗膜上に、上部電極としての厚み0.2mmの銅板を貼り付け、自然乾燥して、一対の電極間に誘電体が挟持されたキャパシタ型蓄電池コンデンサを試作した。評価-リーク電流値-各例で作製したキャパシタ型蓄電池コンデンサについて、電界強度印加電圧の値を変化させたときのリーク電流値の変化を測定した。なお、測定面積は、0.25cm2とした。そして、キャパシタ型蓄電池コンデンサにおいて、電界強度0~-6kV/cmの範囲で測定されたリーク電流値の最大値を調べた。なお、リーク電流値の最大値は、9個のキャパシタ型蓄電池コンデンサの平均値である。-比誘電率-各例で作製したキャパシタ型蓄電池コンデンサに対し、LCRメータを用い、周波数10Hz、10Vの条件の下、静電容量を測定、比誘電率を求めた。各例で作製したキャパシタ型蓄電池コンデンサの誘電体の詳細について表1に示すと共に、上記評価結果を表2に示す。比較例1においては、誘電体を構成するジメチルシロキサンが空間電荷分布分極を起こす金属イオン陽イオン金属を有していないため大きな電荷配列が起こらず誘電率が低くなっていた。また、比較例2においては、誘電体を構成するケイ酸その水酸基に対して、ナトリウムNaという非常にイオン結合性が大きな金属で修飾されているため、電流リークが大きく測定不可能であった。これに対して、実施例1~9においては、比較例に比べ大きな誘電率が実現できた。これは、ケイ素化合物ケイ酸、シロキサン、及びシリコネートが持つ水酸基に対して、金属イオンがイオン結合と共に共有結合を兼ね備える結合で修飾されているため、当該金属イオンで修飾された水酸基が空間電荷分布分極を引き起したためであるといえる。特に、実施例3~9では、水酸基を金属イオンで修飾したケイ酸に対して、ジメチル、ジハイドロオキシルシリコーンオイルを脱水縮合させ高分子化したため、当該金属イオンで修飾された水酸基がより効率良く空間電荷分布分極を引き起したと考えられ、実施例1に比べ、比誘電率が増加している。以上の結果から、本実施例では、比較例に比べ、比誘電率が高く、且つリーク電流値が小さく、単位体積あたりの容量が大きく、耐圧性に優れたキャパシタ型蓄電池コンデンサが得られていることがわかる。"