"硫化水素、硫化物イオン、水硫化物イオン、チオールおよびスルフィドのいずれかと接触させたリモナイトを含む固体触媒に、前記固体触媒との反応により活性酸素種を生成する化合物を添加した排水を接触させることを特徴とする排水の処理方法。前記固体触媒が、脱硫剤として使用後、回収されたリモナイトであることを特徴とする請求項1記載の排水の処理方法。前記固体触媒との反応により活性酸素種を生成する前記化合物が過酸化物であることを特徴とする請求項1または2記載の排水の処理方法。前記過酸化物が過酸化水素であることを特徴とする請求項3記載の排水の処理方法。しかしながら、特許文献1記載の方法では、次亜塩素酸とエタノールアミンとの反応過程で発生するトリハロメタン類等の有害な有機塩素化合物による二次汚染の可能性が指摘されている。特許文献2記載の方法では、酸化剤として次亜塩素酸は利用していないものの、ヒドロキシラジカルを合成する過程で次亜塩素酸が関与するため、特許文献1記載の方法と同様にトリハロメタン等の有害な有機塩素化合物を生成する可能性がある。また、ヒドロキシラジカルの生成効率が低いため、経済性に問題がある。特許文献3記載の方法には、有害で危険な次亜塩素酸の処理現場への運送や貯蔵に関する安全性の問題がある。また、本方法では、次亜塩素酸と有機化合物との反応によりトリハロメタン等の有害な有機塩素化合物を発生するという前述の問題は解決できない。特許文献4記載の方法には、オゾンの発生のために大がかりな装置を必要とする上に電気代等のランニングコストが高いという問題があった。また、特許文献5記載の排水処理装置およびこれを用いた排水処理方法には、排水基準の厳しい環境省制定の一律排水基準において、溶解性鉄の許容限度は10mg/Lという低い値に設定されている。鉄イオンを触媒として使用するため、更に鉄分の除去のための後処理工程を必要とする場合がある。本発明は、かかる課題に鑑みてなされたものであり、簡便かつ低コストで実施でき、二次汚染物質の副生を伴うことなく高効率で排水中の有機化合物やアンモニア態窒素等を酸化分解できる排水の処理方法を提供することを目的とする。本発明者は、鋭意検討を重ねた結果、硫化水素等の無機および有機化合物と接触および反応させたリモナイト褐鉄鉱を過酸化水素等と接触させることにより、ヒドロキシルラジカル等の酸化活性種を生成し、これを利用することにより排水中に含まれる有機化合物等を効率的に酸化分解できることを見いだした。すなわち、本発明は下記の[1]~[4]記載の排水の処理方法を提供する。[1]硫化水素、硫化物イオン、水硫化物イオン、チオールおよびスルフィドのいずれかと接触させたリモナイトを含む固体触媒に、前記固体触媒との反応により活性酸素種を生成する化合物を添加した排水を接触させる排水の処理方法。[2]前記固体触媒が、脱硫剤として使用後、回収されたリモナイトである上記[1]記載の排水の処理方法。[3]前記過酸化物が過酸化水素である上記[1]または[2]記載の排水の処理方法。[4]前記過酸化物が過酸化水素である上記[4]記載の排水の処理方法。本発明の排水の処理方法は、オゾン発生装置や電解装置等の大がかりな設備を必要としない。そのため、大きな電力消費もなく、ランニングコストが低い。また、沈殿法等と異なり、排液のpH等を制御する必要もない。さらに、本発明の廃液の処理方法では、高い活性を有するヒドロキシルラジカルを酸化剤として用いるため、脱色等の処理速度がきわめて速く、従来法に比べ効率の良い排水処理が可能になる。また、ヒドロキシラジカル生成の触媒として硫化水素と接触後のリモナイトを含む固体触媒を使用しているため、排水中への鉄イオンの溶出も少ない。したがって、本発明の排水の処理方法を用いて処理後の排水は、鉄イオンの除去を行うことなくそのまま環境へ放出することができる。特に、本発明の排水の処理方法では、排ガスの脱硫剤として使用したリモナイトの廃材をそのまま排水処理に利用することができる。表面の一部が硫化したリモナイトは、排水処理に利用することで、過酸化水素との反応の際にもとの状態に再生し、成型後再度排ガス処理に用いることができる。したがって、脱硫剤として使用後、回収されたリモナイトを固体触媒として用いる場合、その廃棄に要するコストが不要になるだけでなく、リモナイトの半永久的なリサイクル使用が可能になることが期待される。以下、本発明の実施形態について説明する。本発明の一実施の形態に係る排水の処理方法以下、排水の処理方法または処理方法と略称する場合がある。において、硫化水素と接触させたリモナイトを含む固体触媒に、過酸化物を添加した排水を接触させ、フェントン様反応により生成するヒドロキシルラジカルを利用して排水中の有機化合物やアンモニア態窒素等を酸化分解する。リモナイト褐鉄鉱は、針鉄鉱ゲーサイト、αFeOOH、または鱗鉄鉱レピドクロサイト、γFeOOHの一方または両者の集合体であり、暗褐色または黒色の団塊、土状のものとして産出される。リモナイトは、鉄鉱石や顔料として古くから利用されてきたが、硫化水素と反応する性質を利用して、ペットの体臭や糞尿臭を低減させるための飼料への添加剤や、下水、排ガス等に含まれる硫化水素の除去剤脱硫剤としても利用されている。リモナイトによる硫化水素の除去は、硫化水素とリモナイトの表面に存在する鉄とが反応して硫化鉄を生成することによると考えられる。本実施の形態に係る排水の処理方法では、硫化水素と接触後のリモナイトを過酸化水素固体触媒との反応により活性酸素種を生成する化合物の一例と接触させることにより、きわめて迅速に生成するヒドロキシラジカルを、排水中の有機化合物等の分解に利用する。ヒドロキシルラジカルの生成は、下式に示すフェントン様反応によると考えられる。この反応により、リモナイトの表面に生成した硫化鉄IIが酸化されることにより3価の鉄を含むリモナイトが再生されると考えられる。事実、硫化水素と接触後のリモナイトの表面は、硫化鉄に起因すると思われる黒褐色を呈しているが、排水の処理に使用後のリモナイトは黄褐色を呈している。したがって、排水の処理方法に利用後のリモナイトは、そのまま脱硫剤として使用可能であり、脱硫剤と排水処理の固体触媒としてのサイクル利用が可能である。従来、脱硫剤として利用された後のリモナイトは、産業廃棄物として廃棄処理されていたが、上述のようなサイクル利用が可能になることにより、脱硫後のリモナイトの処理コストの削減や、環境負荷の低減等の効果も期待される。硫化水素と接触後のリモナイトは、例えば、脱硫剤として使用したものをそのまま用いてもよいが、硫化水素と接触後のリモナイトのみを単独で、あるいはバインダーとの混合物を造粒または焼結したものを固体触媒として用いてもよい。造粒または焼結は、任意の公知の方法および装置を用いて行うことができ、造粒または焼結時に必要に応じて用いられるバインダーについても、任意の公知のものを適宜選択して用いることができる。なお、本実施の形態において、硫化水素と接触させた後のリモナイトの例について説明したが、リモナイトと接触させる含硫黄化合物または化学種は、リモナイトと反応して硫化鉄を生成する限りにおいて任意のものであってよい。そのような含硫黄化合物または化学種の具体例としては、硫化水素、硫化物イオン、水硫化物イオン、チオール、スルフィド等が挙げられる。処理方法の対象となる排水は、特に制限されず、家庭排水、事業排水、中水もしくは下水および屎尿等のいずれであってもよい。これらの排水は、直接処理に供してもよいが、必要に応じて、凝集法、沈殿分離法、浮上分離法、ろ過法、遠心分離法等の公知の固液分離方法を用いて固形分を除去しておくことが好ましい。排水に接触させる固体触媒の量は、固体触媒中のリモナイトの含有量、固体触媒の粒径、排水の種類および汚染の程度等に応じて適宜決定されるが、脱硫剤として使用後回収されたリモナイトを用いる場合、例えば、排水1Lあたり0.1~50g、好ましくは5~25gである。排水に添加する過酸化水素の量は、固体触媒中のリモナイトの含有量、固体触媒の粒径、排水の種類および汚染の程度等に応じて適宜決定されるが、排水中の濃度が0.01~100mmol/Lであることが好ましい。なお、過酸化水素以外に、過炭酸塩、過硫酸塩、過酢酸等の過酸化物を用いることもできるが、価格や取り扱いの容易さ等の観点から、過酸化水素であることが好ましい。過酸化物を含む排水と、固体触媒とを接触させる方法についても特に制限はなく、例えば、排水と過酸化物の混合液に固体触媒を添加し、必要に応じて撹拌等を行うバッチ法、固体触媒を充填したカラムに、排水および過酸化物の混合液を通過させる連続法のいずれであってもよい。本発明の効果を検討するために行った実施例について説明する。1メチレンブルー水溶液の脱色実験16μMメチレンブルー水溶液を70mLずつビーカーに取り、何も加えないものBlankを2個、脱硫剤として使用したリモナイトを回収したもの脱硫剤、未処理のリモナイト未処理、リモナイトの焼結体焼結、炭酸水素ナトリウムを加えて焼結したものNaHCO3をそれぞれ2.2gずつ添加したビーカーを各2個用意した。これらの5組のビーカーの一方にのみ、30過酸化水素100μLを添加し、マグネチックスターラーで撹拌しながら、665nmでの吸光度の経時変化を測定した。過酸化水素を添加しなかった群における測定結果を図1Aに、過酸化水素を添加した群における測定結果を図1Bに示す。なお、吸光度は、撹拌開始直前の吸光度に対する百分率C/C0で示している。図1Aに示したように、過酸化水素を添加しなかった場合、固体触媒が存在しない試料について、吸光度は殆ど変化しないのに対し、固体触媒を添加した試料については、時間の経過に伴う吸光度の減少がわずかながら観測された。図1Bに示したように、過酸化水素を添加した場合、脱硫剤として使用したリモナイトを回収したものを添加した試料については、吸光度の急速な減少が観測され、このことは、過酸化水素の添加後1分以内に、ほぼ完全にメチレンブルーが酸化分解されたことを示している。一方、それ以外の試料については、図1Aとほぼ同様な結果が得られた。これらの結果より、リモナイトは、物理吸着により水溶液中のメチレンブルーの一部を水溶液から除去する能力を有してはいるが、フェントン様反応によるヒドロキシルラジカルの生成を触媒する能力は殆ど有していないこと、および硫化水素と接触させたリモナイトは、フェントン様反応によるヒドロキシルラジカルの生成を触媒する高い能力を有しており、水溶液中の有機化合物をきわめて迅速に酸化分解することができることがわかる。リモナイトにおいて、鉄は主に3価Feの状態で存在しているため、上述の反応によりヒドロキシルラジカルを生成することが殆どできないのに対し、硫化水素と接触後のリモナイトの表面には、硫化鉄が存在しており、この2価の鉄がフェントン様反応を起こして、迅速にヒドロキシルラジカルを生成させていると考えられる。2ビリルビン水溶液および屎尿の脱色実験難分解性のビリルビン水溶液および畜舎より回収した屎尿の試料を用いて、上記1と同様の手順により分解実験を行い、ビリルビンに由来する吸収帯の吸光度の経時変化を観測した。メチレンブルー水溶液を用いた実験と同様、脱硫剤として使用したリモナイトを回収したものを添加した試料については、ビリルビン水溶液および屎尿の両者とも、吸光度の急速な減少が観測された。3ヒドロキシルラジカルの生成の確認ヒドロキシルラジカルと反応して、2,3-または2,5-ジヒドロキシ安息香酸DHBAを生成するサリチル酸をトラップ剤として用い、ヒドロキシルラジカルの生成について検討を行った。サリチル酸水溶液350μM、100mLに、脱硫剤として使用したリモナイトを回収したもの2gを接触後、マグネチックスターラーで撹拌しながら過酸化水素を添加した。DHBAの濃度の経時変化は、紫外可視吸収スペクトルの経時変化および高速液体クロマトグラフィーHPLCにおけるピーク強度の経時変化より、検量線法を用いて決定した。結果を図2に示す。過酸化水素の添加から数分でDHBAの濃度が極大に達していることがわかる。なお、DHBA濃度は、極大に到達した後わずかに減少しているが、これは、ヒドロキシルラジカルによるDHBAの酸化分解に起因すると考えられる。この結果から、脱硫剤として使用したリモナイトを回収したものを固体触媒として使用した場合、過酸化水素を添加すると、ヒドロキシルラジカルの濃度は速やかに増大し、数分以内で極大に達することが確認された。"