リチウム負極/有機電解液を収容する負極側電解液室/固体電解質分離膜/イオン性活物質Mn/Mを含む水溶性電解液を収容する正極側電解液室/正極集電体から構成される電池本体と、当該水溶性電解液を収容する貯蔵タンクと、電池本体の正極側電解液室と貯蔵タンクとを開閉自在のバルブを介して連結する循環路とを有することを特徴とする、リチウムセミレドックスフロー電池。水溶性電解液を貯蔵するタンクに酸化剤を添加するための弁が設けられていることを特徴とする、請求項1に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。リチウム負極の活物質として、リチウムイオン電池の負極に使用できる負極活物質を使用することを特徴とする、請求項1または2に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。リチウムイオン電池の負極に使用できる負極活物質が金属リチウムであることを特徴とする、請求項3に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。イオン性活物質Mn/Mとして、Cr3/Cr2Fe3/Fe2V3/V2VO2/VO2のうちの1種類のイオン対、或いはその錯体イオン対を使用することを特徴とする、請求項1~3のいずれか1項に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、Lie→LiMe→Mnという電池の充電過程を用いて、Mnに再生することを特徴とする、請求項1~5のいずれか1項に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、水溶性電解液に酸化剤を添加し、酸化することにより、Mnに再生することを特徴とする、請求項1~5のいずれか1項に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、Lie→LiMe→Mnという電池の充電過程を用いて、Mnに再生する電気的充電方法と、水溶性電解液に酸化剤を添加し、酸化することにより、Mnに再生する化学的酸化方法を組み合わせて、Mnに再生することを特徴とする、請求項1~5のいずれか1項に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。酸化剤として、固体粉状の2S2O8或いは液状のH2O2を使用することを特徴とする、請求項7または8に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。本発明は、リチウムを負極活物質とする電池において、スケールアップが可能な大容量の電池を得ることを目的とし、また、放電後、速やかに再生可能な電池を得ることを目的とする。本発明者らは、リチウムを負極活物質とする電池において、従来の電池のように固体の正極と液体の電解質を使用することに代えて、MnMのレドックスカップルを含む水溶液を正極活物質と電解質の両方として用いる新しい型の電池を提供することにより、上記課題を解決した。以下、本発明によるリチウムレドックスフロー電池の代表的な一例を、図2を参照しながら、説明する。図2に示されるように、本発明によるリチウムレドックスフロー電池は、リチウム負極1/有機電解液を収容する負極側電解液室2/固体電解質分離膜3/イオン性活物質Mn/Mを含む水溶性電解液を収容する正極側電解液室4/正極集電体5から構成される電池本体と、当該水溶性電解液を収容する貯蔵タンク6と、電池本体の正極側電解液室と貯蔵タンクとを開閉自在のバルブを介して連結する循環路7とを有する。本発明の電池に用いられる上記リチウム負極の負極活物質としては、例えば、金属リチウムなど、リチウムイオン電池の負極に使用できる負極活物質を使用することができる。本発明の電池に用いられる上記有機電解液としては、リチウムイオン電池の負極側電解液に使用できる有機電解液を使用することができる。本発明の電池に用いられる上記固体電解質分離膜としては、例えばLISICONなどの、リチウムイオンを選択的に伝導する固体電解質からなるものが使用される。本発明の電池に用いられる上記イオン性活物質Mn/Mとしては、例えば、Cr3/Cr2Fe3/Fe2V3/V2VO2/VO2などのイオン対、或いはFe63Fe64などの、その錯体イオン対が挙げられる。図2では、Mn/MとしてFe3/Fe2を用いた例を記載している。当該電池においては、放電時には、負極側では:Li→LieのLiの溶出反応が、また、正極側では、:Mn→Meというイオン性活物質の還元反応が進行する。放電後に、正極側電解液室、および、循環路のバルブを開放して正極側電解液室と貯蔵タンクの間で正極側電解液の循環を行っている場合には、貯蔵タンク内の正極側電解液中のイオン性活物質Mnは還元されて、Mになっている。放電時に生成したMをMnに戻すには、電池を電気的に充電し、負極においてLie→Liの反応を進行させるとともに、正極においてMe→Mnの反応を進行させれば良い。しかしながら、この充電による再生方法は、充電過程に時間がかかる。この点を解消するため、本発明者らは、より簡単で迅速な、酸化剤を用いる再生方法を開発した。この方法は、放電時に生成したMを含む水溶性電解液に酸化剤を添加して、短い時間でMを化学的に酸化し、Mnに再生するものである。酸化剤としては、例えば、固体粉状の2S2O8或いは液状のH2O2を使用することができる。2S2O8は、安価で強力な酸化剤であり、2Fe2S2O82-→2Fe32SO42の化学反応を介して、きわめて速く10秒以内、Fe2を酸化してFe3に戻すことができる。電気的な充電によるMnの再生は、電池の放電をいったん止めて行う必要があるが、化学的酸化によるMnの再生は、電池の放電と併行して行うことができる。そのため、この方法を用いた場合は、本発明の電池は、負極の金属リチウムが残存する限り、連続してずっと放電することが可能である。本出願は、すなわち、以下の発明を提供するものである。1リチウム負極/有機電解液を収容する負極側電解液室/固体電解質分離膜/イオン性活物質Mn/Mを含む水溶性電解液を収容する正極側電解液室/正極集電体から構成される電池本体と、当該水溶性電解液を収容する貯蔵タンクと、電池本体の正極側電解液室と貯蔵タンクとを開閉自在のバルブを介して連結する循環路とを有することを特徴とする、リチウムセミレドックスフロー電池。2水溶性電解液を貯蔵するタンクに酸化剤を添加するための弁が設けられていることを特徴とする、1に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。3リチウム負極の活物質として、リチウムイオン電池の負極に使用できる負極活物質を使用することを特徴とする、1または2に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。4リチウムイオン電池の負極に使用できる負極活物質が金属リチウムであることを特徴とする、3に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。5イオン性活物質Mn/Mとして、Cr3/Cr2Fe3/Fe2V3/V2VO2/VO2のうちの1種類のイオン対、或いはその錯体イオン対を使用することを特徴とする、1~4に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。6放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、Lie→LiMe→Mnという電池の充電過程を用いて、Mnに再生することを特徴とする、1~5に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。7放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、水溶性電解液に酸化剤を添加し、酸化することにより、Mnに再生することを特徴とする、1~5に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。8放電時に還元され、Mになっているイオン性活物質を、Lie→LiMe→Mnという電池の充電過程を用いて、Mnに再生する電気的充電方法と、水溶性電解液に酸化剤を添加し、酸化することにより、Mnに再生する化学的酸化方法を組み合わせて、Mnに再生することを特徴とする、1~5に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。9酸化剤として、固体粉状の2S2O8或いは液状のH2O2を使用することを特徴とする、7または8に記載のリチウムセミレドックスフロー電池。本発明のリチウムセミレドックスフロー電池は、正極活物質としてレドックスカップル水溶液を用いることにより、従来のリチウムイオン電池におけるLiイオンの電極への層間挿入の際の遅い拡散過程を回避することができる。また、当該レドックスカップル水溶液を収容する貯蔵タンクを設け、ここから当該水溶液を電池本体の正極電解液室へ循環供給させることにより、電池容量を大きくすることができる。本発明のレドックスカップル水溶液からなる液体正極は、放電後、比較的時間のかかる電気的充電によってのみならず、迅速な化学的酸化によっても再生することができる。本発明の電池においては、これらの電気的充電と化学的酸化を組み合わせて、比較的少量の放電や間欠的な放電は充電により、また、大量の放電や連続的な放電の際は化学的酸化により液体正極を再生することもできる。また、本発明のリチウムセミレドックスフロー電池は、目的とする用途によって、循環路の弁を閉鎖することにより、他のあらゆる閉鎖系電池と同様に静止モードで機能するばかりではなく、従来のレドックスフロー電池と同様にフローモードででも機能するように、容易に切り替えることができる。本発明を以下の実施例により更に詳細に説明する。図3に、実験に用いた本発明の電池の構成を示す。負極室2と正極室4は、Liの移動を選択的に許容する015mm厚のLISICON板3により隔てられている。負極室は、非プロトン性電解質エチレンカーボネート/ジメチルカーボネート中1MのLiClO4により満たされており、負極1としてLi金属が取り付けられている。正極室は、電解質と正極活物質の両者の役割を果たすFeCl3の水溶液を収容しており、集電体5としてTiメッシュが挿入されている。正極室には、バルブ1及び2とポンプを介して貯蔵タンク6が取り付けられており、ポンプによりFeCl3の水溶液を正極室と貯蔵タンク間で循環供給することができるようにされている。この電池は、バルブ1、2を閉じて静止モードで操作すると、閉鎖系の電池となり、一方、バルブ1、2を開き、ポンプを稼働させてフローモードで操作すると、開放系の電池となる。以下の実験においては、静止モード、フローモードの両方を行った。いずれのモードでも操作可能であった。フローモードでは、使用した流速は、1mLmin1であった。Fe3水溶液は、FeCl36H2Oを蒸留水中に溶解することにより調製された。実施例1図3に示される装置において、正極用の電解液として、01MのFeCl3水溶液7mlを正極室に収容し、静止モードで05mAcm2の電流密度で放電試験を行った。放電の間、Li負極はLiとして溶出し、非プロトン電解質からLISCON板を介して正極室の水性電解液中へ拡散し、この間、Fe3はFe2に還元される。放電過程に含まれる化学反応は単純であり、以下のように記載される。正極反応:Fe3e→Fe2負極反応:Li→Lie電池全体:Fe3Li→Fe2Li図4に、得られた放電曲線を示す。長い放電期間の間に、電池電圧の漸次的な減少が観察された。実施例2図3に示される装置において、正極用の電解液として、01MのFeCl3水溶液12mLを、1mLmin1の流速で正極室と貯蔵タンクの間で循環させ、フローモードで、充放電試験を行った。充電の際、図5に示すように、Fe2は酸化されFe3に戻され、LiはLi金属として負極表面に再沈着する。このことは、先に述べた放電反応の逆反応により表すことができる。図6に、FeCl3水溶液01M、12mLをフローモードで操作したときの第1、第3、第5、第10および第20サイクル目における放電-充電曲線を示す。放電および充電の両過程は、それぞれ02mAcm2の電流密度で1サイクルにつき2時間行われた。放電-充電曲線は、放電時331から34V、充電時393から418Vの範囲の、ほとんど平坦な電圧を示し、このことは、この系が比較的安定したサイクル特性を有することを示している。実施例3図3に示される装置において、正極用の電解液として、01MのFeCl3水溶液20mLを、1mLmin1の流速で正極室と貯蔵タンクの間で循環させ、フローモードで放電を行い、適時に酸化剤によるFeCl3の再生を行う試験を行った。上記フローモードにより完全放電し、Fe3がほとんどFe2になった時点で、図7に示すように貯蔵タンクに酸化剤2S2O8の粉を加えることにより、Fe2を全部酸化し、Fe3に戻すことができる01MのFeCl320mLなら、完全放電後に、全部酸化されるために、2282mgの2S2O8を添加することが必要となる。その後も、完全放電の度毎に、酸化剤2S2O8の粉を加えることを繰り返すことにより、初期とほぼ同じ状態にFe3を再生することが可能である。図8に、FeCl3水溶液01M、20mLをフローモードで操作したときの放電曲線を示す。放電の間、正極溶液は、ペリスタポンプを介して系中を循環し、その酸性度は、貯蔵溶液にHCl溶液を滴下して加えることによりpH17に調節された。酸化剤は、Fe3が十分にFe2に転化された時点で、貯蔵タンクに2S2O8をバッチ供給することにより、系に導入された。図8に示された放電サイクルは、Fe3がほとんど完全にFe2に転化され、放電電圧が急速に下落し始めた時点で貯蔵タンクに2S2O8の粉末をバッチ供給することにより得られたものである。もしも当該電池が05mAcm2の一定電流密度で放電したとすると、正極溶液中のFe3の加水分解がHCLの添加により完全に抑制されたならば、正極溶液中のFe3は、1072時間で完全にFe2に転化されるであろう。また、FeCl3水溶液01M、20mLから還元されたFe2を完全に酸化するためには、2282mgの2S2O8粉末が必要であろう。図8において放電電圧が急落し始め、酸化剤を添加した時点の放電時間からみて、正極溶液中のFe3は、各サイクルにおいてFe2に完全に転化され、放電サイクルは、化学量論量の2S2O8をバッチ供給することにより、ほとんど一定な状態で進行し続けさせることができることがわかる。なお、放電曲線上の小さな突起は、温度の変動によるものである。この形態のレドックスフロー電池においては、実際は、FeCl3よりもむしろ2S2O8が正極において燃料として消費されることに留意すべきである。