1種のアルカリ土類金属にアンモニアを反応させて液相化し、得られたアルカリ土類金属アミドを熱分解する、アルカリ土類金属窒化物の製造方法。熱分解温度が500~1500°Cである請求項1記載の製造方法。熱分解を真空下又は窒素ガス若しくは不活性ガス下で行う請求項1又は2記載の製造方法。アルカリ土類金属が、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム又はバリウムである請求項1~3のいずれか1項記載の製造方法。本発明は、上記の問題点が無く、容易な方法で収率良く、高純度のアルカリ土類金属窒化物を製造する方法を提供することを課題とする。斯かる実情に鑑み、本発明者は鋭意研究を行った結果、アルカリ土類金属にアンモニアを反応させて液相化し、得られたアルカリ土類金属アミドを熱分解することで高純度のアルカリ土類金属窒化物が収率良く得られることを見出し、本発明を完成した。即ち、本発明は、1種のアルカリ土類金属にアンモニアを反応させて液相化し、得られたアルカリ土類金属アミドを熱分解する、アルカリ土類金属窒化物の製造方法を提供するものである。本発明によれば、容易な方法で収率良く、高純度のアルカリ土類金属窒化物を製造することができる。本発明方法の原料は、1種のアルカリ土類金属である。具体的には、ベリリウムBe、マグネシウムMg、カルシウムCa、ストロンチウムSr、バリウムBaが挙げられる。得られるアルカリ土類金属窒化物としては、Be、Mg、Ca、Sr、Ba3N2が挙げられる。これらのアルカリ土類金属は、公知であり、公知の方法で製造することができる。本発明方法では、まず1種のアルカリ土類金属にアンモニアを反応せしめる。アンモニアの使用量は、アルカリ土類金属1モルに対して、2モル以上が好ましく、アンモニアは溶媒も兼ねているため、多ければ多いほど好ましい。また、アルカリ土類金属とアンモニアの反応温度は、アルカリ土類金属の種類によって適宜決定すればよいが、-77~300°Cが好ましく、20~200°Cがより好ましく、50~100°Cが更に好ましい。アルカリ土類金属とアンモニアは液相を形成することから、均一なアルカリ土類金属アミドとなる。従って、反応時間は液相が形成されるまでの時間であり、通常1分~72時間が好ましく、更に1時間~3時間程度が好ましい。このようにして得られたアルカリ土類金属アミドは熱分解に付し、アルカリ土類金属窒化物とする。アルカリ土類金属アミドを熱分解する温度の下限は、アルカリ土類金属アミドが熱分解する温度であるが、反応時間と経済性の点から、500°C以上が好ましく、800°C以上がより好ましく、1000°C以上がさらに好ましい。温度の上限は、アルカリ土類金属窒化物が分解しない温度であるが、反応炉や経済性から、1500°C以下とすることが好ましい。従って、アルカリ土類金属アミドを熱分解する温度は、500~1500°Cが好ましく、さらに800~1300°C、特に1000~1200°Cが好ましい。アルカリ土類金属アミドは、空気中で酸化しやすいので、反応は、真空下又は窒素ガス若しくはアルゴンガス等の不活性ガス下で行うことが好ましく、特に窒素ガス又はアルゴンガス等の不活性ガス下で行うことが好ましい。また、ガス雰囲気下で反応を行う場合その圧力は特に制限はないが、常圧で行うのが経済的で好ましい。また、反応は、バッチ式でも連続式でも良いが、量産する場合は、連続式が有利である。反応時間は、装置、反応温度、原料量により適宜決定すればよいが、通常10分~48時間とすることが好ましく、1時間~24時間がさらに好ましく、特に3時間~12時間が好ましい。反応装置は、特定のガス雰囲気と高温を発生し、高温に耐えられる装置であればよく、例えば、管状炉、電気炉、バッチ式キルン、ロータリーキルンを用いればよい。反応終了後は、例えばバッチ式の場合には、反応装置内には目的とするアルカリ土類金属窒化物のみが粉体状で残存するので、回収は極めて容易である。一方、連続式の場合には、例えば、N2やArで内部が満たされたロータリーキルンを用いれば、容易にアルカリ土類金属窒化物が連続的に回収される。本発明方法により得られるアルカリ土類金属窒化物は、製造工程における不純物の混入が少なく、熱分解反応により容易に内部まで反応が進行するため高純度であり、新たな用途が期待され、特にLEDなどの蛍光体原料としての用途に適する。窒化物において混入する可能性のある不純物の例は、Fe、Co、Ni、Crなどであるが、本発明により製造されるアルカリ土類金属窒化物においては通常Feは10ppm以下、Coは1ppm以下、Niは1ppm以下、Crは1ppm以下である。以下実施例を挙げて、本発明を更に詳細に説明するが、本発明はこれら実施例に限定されるものではない。実施例1金属カルシウム2.00gを200ccの反応容器に入れ、アンモニア40gを充填させた後、100°C、2時間反応させた。反応後の回収物をXRDにより構造解析をした結果、カルシウムアミドの単相であった図1。また、回収したカルシウムアミドの重量は3.58gであり、収率は99.6であった。得られたカルシウムアミド化合物2.00gを、窒素雰囲気下で1000°C、4時間加熱した。反応後の生成物をXRDにより構造解析をした結果、窒化カルシウムの単相であった図1。得られた窒化カルシウムは1.37gであり、収率は99.8であった。実施例2実施例1と同様に、金属ストロンチウム2.00gを出発原料とした場合は、アンモニアとの反応後のアミド化合物の構造はストロンチウムアミド単相であり、収率は99.2であった図1。得られたストロンチウムアミドの熱分解1000°C、4時間、N2中後の生成物は窒化ストロンチウム単相であり、収率は99.5であった図1。実施例3さらに、実施例1と同様に、金属バリウム2.00gを出発原料とした場合は、アンモニアとの反応後のアミド化合物の構造はバリウムアミド単相であり、収率は99.7であった図1。得られたバリウムアミドの熱分解1000°C、4時間、N2中後の生成物は窒化バリウム単相であり、収率は99.3であった図1。実施例4実施例1と同様にして得られたカルシウムアミド化合物2.00gを、窒素雰囲気下で800°C、900°C又は1300°C、4~16時間加熱した。反応後の生成物をXRDにより構造解析をした結果、窒化カルシウムの単相であった図2。得られた窒化カルシウムは1.37gであり、収率は99.8であった。実施例5実施例2と同様にして得られたストロンチウムアミドを、ヘリウム雰囲気下で600°C、6時間加熱した。反応後の生成物をXRDにより構造解析をした結果、窒化ストロンチウムの単相であった図3。収率はほぼ定量的であった。