ケイ酸鉄リチウム微粒子、導電性炭素材料、溶媒可溶性有機化合物及び溶媒を含有する分散液を、ボールミルを用いて混合し、乾燥後焼成することを特徴とするリチウムイオン電池用正極活物質の製造法。導電性炭素材料が、カーボンブラックである請求項1記載の製造法。溶媒可溶性有機化合物が、水溶性アルコール性有機化合物、及び水溶性脂肪酸から選ばれる化合物である請求項1又は2記載の製造法。導電性炭素材料がカーボンブラックであり、溶媒可溶性有機化合物が水溶性アルコール性有機化合物であり、溶媒が水である請求項1~3のいずれか1項記載の製造法。導電性炭素材料と溶媒可溶性有機化合物の質量比が1:10~10:1である請求項1~4のいずれか1項記載の製造法。導電性炭素材料及び溶媒可溶性有機化合物の合計量が、ケイ酸鉄リチウム微粒子100質量部に対し0.1~20質量部である請求項1~5のいずれか1項記載の製造法。ケイ酸鉄リチウム微粒子が、ケイ酸源、鉄源及びリチウム源の混合物を水熱反応させて得られるものである請求項1~6のいずれか1項記載の製造法。焼成条件が不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に400°C以上で10分~3時間である請求項1~7のいずれか1項記載の製造法。請求項1~8のいずれか1項記載の製造法により得られた正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池。水熱合成で得られるケイ酸鉄リチウムやリン酸鉄リチウムは、粒径が小さく、かつ均一であることから、正極材料として極めて有用である。しかし、正極活物質とするには、これらの化合物をカーボンブラック等の導電性材料で被覆する必要がある。リン酸鉄リチウムの場合には、水熱合成反応系に炭素源を添加することにより炭素被覆を行うことができるが、ケイ酸鉄リチウムの場合には水熱合成反応系に炭素源を添加すると、副生成物が生成するという問題が発生することが判明した。従って、本発明の課題は、炭素被覆されたケイ酸鉄リチウムを含有する正極活物質の新たな製造法を提供することにある。そこで本発明者は、ケイ酸鉄リチウムの炭素被覆手段について種々検討した結果、ケイ酸鉄リチウムと導電性炭素材料等の炭素源とを混合粉砕処理する方法では十分な放電容量を有する正極活物質が得られないにもかかわらず、全く意外にも、ケイ酸鉄リチウムと導電性炭素材料と溶媒可溶性有機化合物とを溶媒中に分散させた液をボールミルを用いて混合した後、乾燥し焼成することにより、高い放電容量を有する正極活物質が得られることを見出し、本発明を完成した。すなわち、本発明は、ケイ酸鉄リチウム微粒子、導電性炭素材料、溶媒可溶性有機化合物及び溶媒を含有する分散液を、ボールミルを用いて混合し、乾燥後焼成することを特徴とするリチウムイオン電池用正極活物質の製造法を提供するものである。また、本発明は、上記の製造法により得られた正極活物質を含む正極を有するリチウムイオン電池を提供するものである。本発明方法により得られる正極活物質は、高い放電容量を有し、リチウムイオン電池用正極活物質として有用である。また、少ない炭素源量で高い放電容量を示す正極活物質が得られるためリチウムイオン電池のコスト削減も可能となる。本発明のリチウムイオン電池用正極活物質の製造法は、ケイ酸鉄リチウム微粒子、導電性炭素材料、溶媒可溶性有機化合物及び溶媒を含有する分散液を、ボールミルを用いて混合し、乾燥し、次に焼成することを特徴とする。ケイ酸鉄リチウム微粒子としては、Li2FeSiO4微粒子が好ましい。Li2FeSiO4は、Li源、鉄源及びケイ酸源の混合物を粉砕し、500~900°Cで焼成する固相法で得られるものでもよいが、ケイ酸源、鉄源及びリチウム源の混合物を水熱反応させて得られるものを用いるのが、粒径が小さく、かつ均一なものが得られる点で好ましい。ケイ酸鉄リチウム微粒子の製造法としては、Aリチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤を含有する塩基性水分散液と、FeSO4とを混合し、得られた混合物を水熱反応させる方法;又はBリチウム化合物、ケイ酸化合物及び有機酸鉄塩を含有する塩基性水分散液を水熱反応させる方法が好ましい。まず、A法について説明する。A法においては、副反応を抑制する点から、FeSO4とは別に、リチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤を含有する塩基性水分散液を調製しておくのが好ましい。リチウム化合物としては、水酸化リチウム例えばLiOHH2O、炭酸リチウムLi2CO3、硫酸リチウム、酢酸リチウムが挙げられるが、水酸化リチウム、炭酸リチウムが特に好ましい。ケイ酸化合物としては、反応性のあるシリカ化合物であれば特に限定されず、非晶質シリカ、Na4SiO4例えばNa4SiO4H2Oが好ましい。このうちNa4SiO4を用いた場合、水分散液が塩基性になるので、より好ましい。酸化防止剤としては、ハイドロサルファイトナトリウムNa2S2O4、アンモニア水、亜硫酸ナトリウム等が使用できる。水分散液中の酸化防止剤の含有量は、多量に添加するとLi2FeSiO4の生成を抑制してしまうため、Feに対して等モル量以下が好ましく、Feに対してモル比で0.5以下がさらに好ましい。リチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤は、FeSO4とは別に、塩基性水分散液とするのが、副反応を防止し、ケイ酸化合物を溶解するうえで好ましい。水分散液のpHは、塩基性であればよいが、12.0~13.5であるのが副反応Fe3O4の生成の防止、ケイ酸化合物の溶解性及び反応の進行の点で特に好ましい。該水分散液のpHの調整は、塩基、例えば、水酸化ナトリウムを添加することにより行ってもよいが、ケイ酸化合物としてNa4SiO4を用いるのが特に好ましい。該水分散液中のリチウム化合物の濃度は、0.30~3.00mol/lが好ましく、さらに1.00~1.50mol/lが好ましい。また、ケイ酸化合物の濃度は、0.15~150mol/lが好ましく、さらに0.50~0.75mol/lが好ましい。該水分散液の調製にあたって、リチウム化合物、ケイ酸化合物及び酸化防止剤の添加順序は特に限定されず、これらの3成分を水に添加してもよい。FeSO4の添加量は、反応混合液中0.15~150mol/lとなる量が好ましく、さらに0.50~0.75mol/lとなる量が好ましい。また、反応混合液中のSi及びLiの含有量は、Feに対して2モル以上が好ましい。A法においては、次に前記水分散液とFeSO4とを混合し、水熱反応に付す。水熱反応は、100°C以上であればよく、130~180°Cが好ましく、さらに140~160°Cが好ましい。水熱反応は耐圧容器中で行うのが好ましく、130~180°Cで反応を行う場合この時の圧力は0.3~0.9MPaとなり、140~160°Cで反応を行う場合の圧力は0.3~0.4MPaとなる。水熱反応時間は1~24時間が好ましく、さらに3~12時間が好ましい。当該水熱反応により、Li2FeSiO4が高収率で得られる。また、得られたLi2FeSiO4の平均粒径は10~100nmとなり、その結晶度も高い。得られたLi2FeSiO4は、ろ過後、乾燥することにより単離できる。乾燥手段は、凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。次にB法について説明する。リチウム化合物及びケイ酸化合物としては、A法と同様のものが用いられる。B法においては、Fe源として、有機酸鉄塩を用いて水熱反応を行う点に特徴がある。通常、有機酸鉄塩は固相法に用いられる原料であり、水熱反応に用いることにより副反応が抑制できることは全く予想外であった。用いられる有機酸としては、炭素数1~20の有機酸が好ましく、炭素数2~12の有機酸がより好ましい。より具体的な有機酸としては、シュウ酸、フマル酸等のジカルボン酸、乳酸等のヒドロキシカルボン酸、酢酸等の脂肪酸が挙げられる。B法におけるSi及びLiは、Feに対してモル比で2倍以上用いることが好ましく、Si:Li:Feが1:1:2.5~1:1:3程度がより好ましい。水分散液中のリチウム化合物の濃度は、0.30~3.00mol/lが好ましく、さらに1.00~1.50mol/lが好ましい。また、ケイ酸化合物の濃度は、0.15~150mol/lが好ましく、さらに0.50~0.75mol/lが好ましい。また有機酸鉄塩の濃度は0.15~150mol/lが好ましく、さらに0.50~0.75mol/lが好ましい。また、水分散液中には、必要により酸化防止剤を添加してもよく、酸化防止剤としては、ハイドロサルファイトナトリウムNa2S2O4、アンモニア水、亜硫酸ナトリウム等が使用できる。水分散液中の酸化防止剤の含有量は、多量に添加するとLi2FeSiO4の生成を抑制してしまうため、Feに対して等モル量以下が好ましく、Feに対してモル比で0.5以下がさらに好ましい。これらの成分の水分散液は、塩基性とするのが副反応を防止し、ケイ酸化合物を溶解するうえで好ましい。水分散液のpHは、塩基性であればよいが、12.0~13.5であるのが副反応Fe3O4の生成の防止、ケイ酸化合物の溶解性及び反応の進行の点で特に好ましい。該水分散液のpHの調整は、塩基、例えば、水酸化ナトリウムを添加することにより行ってもよいが、ケイ酸化合物としてNa4SiO4を用いるのが特に好ましい。前記リチウム化合物、ケイ酸化合物及び有機酸鉄塩の添加順序は特に限定されない。また、大気条件下でもよい。B法においては、次に前記水分散液を水熱反応に付す。水熱反応は、A法と同様とするのが好ましい。当該水熱反応により、Li2FeSiO4が高収率で得られる。また、得られたLi2FeSiO4の平均粒径は10~100nmとなり、その結晶度も高い。得られたLi2FeSiO4は、ろ過後、乾燥することにより単離できる。乾燥手段は、凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。本発明に用いられるケイ酸鉄リチウム微粒子の平均粒径は10~1000nmであるのが、リチウムイオン電池としたときの放電容量の点から好ましい。本発明に用いられる導電性炭素材料としては、カーボンブラックが好ましく、そのうちアセチレンブラック、ケッチェンブラックがより好ましい。導電性炭素材料の使用量は、良好な放電容量と経済性の点から、ケイ酸鉄リチウム微粒子100質量部に対し、0.01~20質量部が好ましく、さらに0.1~10質量部が好ましい。溶媒可溶性有機化合物としては、水溶性有機化合物又は有機溶媒可溶性有機化合物のいずれでもよく、より好ましくは水溶性有機化合物であり、特に好ましくは水溶性アルコール性有機化合物、水溶性脂肪酸である。具体例としては、グルコース、フルクトース、ポリエチレングリコール、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース、サッカロース、デンプン、デキストリン、クエン酸等が挙げられ、グルコース、フルクトース、サッカロース、デキストリン等の糖類がより好ましい。溶媒可溶性有機化合物の使用量は、良好な放電容量及び経済性の点からケイ酸鉄リチウム微粒子100質量部に対し0.01~20質量部が好ましく、さらに0.1~10質量部が好ましい。また、本発明においては、導電性炭素材料と溶媒可溶性有機化合物の質量比は、これらの成分の併用による相乗効果を得る点から、1:10~10:1が好ましく、1:5~5:1がより好ましく、1:3~3:1がさらに好ましい。また、導電性炭素材料と溶媒可溶性有機化合物の合計量は、放電容量と経済性の点から、ケイ酸鉄リチウム微粒子100質量部に対して0.02~30質量部が好ましく、さらに0.2~20質量部が好ましく、特に0.2~15質量部が好ましい。溶媒としては、水及び有機溶媒のいずれでもよいが水が好ましい。ケイ酸鉄リチウム微粒子、導電性炭素材料及び溶媒可溶性有機化合物を溶媒に分散させるが、溶媒の使用量は、ケイ酸鉄リチウム微粒子100質量部に対し200~500質量部が好ましく、さらに200~300質量部が好ましい。得られた分散液の混合に用いるボールミル装置は、通常のボールミル粉砕に用いられる装置であればよい。用いられる容器としては、鋼、ステンレス、ナイロン製が挙げられ、内壁はアルミナ煉瓦、磁気質、天然ケイ石、ゴム、ウレタン等が挙げられる。ボールとしては、アルミナ球石、天然ケイ石、鉄球、ジルコニアボール等が用いられる。ボールの大きさは、3mm~20mmが好ましく、ボールの使用量は、容器容量に対して、0.5~1.0g/cm3が好ましい。ボールミル混合は、10~100回転/分の条件で、好ましくは1分以上、より好ましくは3時間以上、さらに好ましくは6時間以上行う。また経済性の点から、24時間以下が好ましい。得られた混合物は、必要によりろ過後、乾燥する。乾燥手段は凍結乾燥、真空乾燥が用いられる。次に焼成するが、焼成条件は、不活性ガス雰囲気下又は還元条件下に400°C以上、好ましくは400~800°Cで10分~3時間、好ましくは0.5~1.5時間行うのが好ましい。かかる処理によりLi2FeSiO4表面にカーボンが担持された正極活物質とすることができる。得られた正極活物質は、放電容量の点で優れており、リチウムイオン電池の正極材料として有用である。本発明の正極活物質を適用できるリチウムイオン電池としては、リチウムイオン二次電池であればよく、正極と負極と電解液とセパレータを必須構成とするものであれば特に限定されない。ここで、負極については、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。たとえば、リチウム金属、グラファイト又は非晶質炭素等の炭素材料等である。そしてリチウムを電気化学的に吸蔵放出し得るインターカレート材料で形成された電極、特に炭素材料を用いることが好ましい。電解液は、有機溶媒に支持塩を溶解させたものである。有機溶媒は、通常リチウム二次電池の電解液の用いられる有機溶媒であれば特に限定されるものではなく、例えば、カーボネート類、ハロゲン化炭化水素、エーテル類、ケトン類、ニトリル類、ラクトン類、オキソラン化合物等を用いることができる。支持塩は、その種類が特に限定されるものではないが、LiPF6、LiBF4、LiClO4及びLiAsF6から選ばれる無機塩、該無機塩の誘導体、LiSO3CF3、LiCSO3CF32及びLiNSO3CF32、LiNSO2C2F52及びLiNSO2CF3SO2C4F9から選ばれる有機塩、並びに該有機塩の誘導体の少なくとも1種であることが好ましい。セパレータは、正極及び負極を電気的に絶縁し、電解液を保持する役割を果たすものである。たとえば、多孔性合成樹脂膜、特にポリオレフィン系高分子ポリエチレン、ポリプロピレンの多孔膜を用いればよい。次に実施例を挙げて本発明を詳細に説明する。参考例1LiOHH2O4.20g0.1mol、Na4SiO4nH2O6.99g0.025mol、Na2S2O44.35g0.025molに超純水75cm3を加えて混合したこの時のpHは約12.5。この水分散液にFeSO47H2O6.95g0.025molを添加し、混合した。得られた混合液をオートクレーブに投入し、150°Cで16hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥約12時間してLi2FeSiO4粉末4.2gを得た。参考例2LiOHH2O4.20g0.1mol、非晶質シリカ1.50g0.025mol、シュウ酸鉄FeC2O42H2O5.00g0.025molに超純水75cm3を加えて混合したこの時のpHは約12。得られた混合液をオートクレーブに投入し、140°Cで48hr水熱反応を行った。反応液をろ過後、凍結乾燥した。凍結乾燥約12時間してLi2FeSiO4粉末4.2gを得た。実施例1参考例1で得たLi2FeSiO4粉末3.34g、ケッチェンブラック0.19g、グルコース0.45gに水10gを添加した。得られた分散液を、容量400cm3のボールミル粉砕機に投入し、これにジルコニアボールφ5mmを320g入れ、60回転/分の条件で12時間混合した。得られた混合物を、80°Cで真空乾燥し、還元雰囲気条件下600°Cで1時間焼成を行った。比較例1参考例1で得たLi2FeSiO4粉末3.34gおよびグルコース0.9gを、容量400cm3のボールミル粉砕機に投入し、これにジルコニアボールφ5mmを320g入れ、60回転/分の条件で12時間混合した。得られた混合物を、還元雰囲気条件下600°Cで1時間焼成を行った。比較例2参考例1で得たLi2FeSiO4粉末3.34g、ケッチェンブラック0.38gに水10gを添加した。得られた分散液を、容量400cm3のボールミル粉砕機に投入し、これにジルコニアボールφ5mmを320g入れ、60回転/分の条件で12時間混合した。得られた混合物を、80°Cで真空乾燥し、還元雰囲気条件下600°Cで1時間焼成を行った。試験例1実施例1で得られた焼成物のX線回折を行った。得られたX線回折図を図1に示す。図1から、実施例1で得られた粉末はLi2FeSiO4の単一相であり、高純度であることがわかる。試験例2実施例1及び比較例1、2で得られた焼成物を用い、リチウムイオン二次電池の正極を作製した。実施例1及び比較例1、2で得られた焼成物、ケッチェンブラック導電剤、ポリフッ化ビニリデン粘結剤を重量比75:15:10の配合割合で混合し、これにN-メチル-2-ピロリドンを加えて充分混練し、正極スラリーを調製した。正極スラリーを厚さ20μmのアルミニウム箔からなる集電体に塗工機を用いて塗布し、80°Cで12時間の真空乾燥を行った。その後、φ14mmの円盤状に打ち抜いてハンドプレスを用いて16MPaで2分間プレスし、正極とした。次いで、上記の正極を用いてコイン型リチウムイオン二次電池を構築した。負極には、φ15mmに打ち抜いたリチウム箔を用いた。電解液には、エチレンカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比1:1の割合で混合した混合溶媒に、LIPF6を1mol/lの濃度で溶解したものを用いた。セパレータには、ポリプロピレンなどの高分子多孔フィルムなど、公知のものを用いた。これらの電池部品を露点が-50°C以下の雰囲気で常法により組み込み収容し、コイン型リチウム二次電池CR-2032を製造した。製造したリチウムイオン二次電池を用いて定電流密度での充放電を4サイクル行った。このときの充電条件は電流0.1CA33mA/g、電圧4.5Vの定電流定電圧充電とし、放電条件は電流0.1CA、終止電圧1.5Vの定電流放電とした。温度は全て30°Cとした。得られた放電容量を表1に示す。表1より、本発明の正極材料を用いたリチウムイオン電池は、炭素量が少ないにもかかわらず優れた電池特性を有することがわかる。実施例2グルコースとケッチェンブラックKBとの比率を変更する以外は実施例1と同様にして得られたLi2FeSiO4粉末を用い、試験例2と同様にして得られたリチウムイオン電池の放電容量を表2に示す。