MgH2を含有する原料組成物を、非酸化雰囲気下で微細化する微細化工程を有することを特徴とする負極材料の製造方法。前記非酸化雰囲気が、還元性雰囲気、不活性雰囲気または減圧雰囲気であることを特徴とする請求項1に記載の負極材料の製造方法。前記非酸化雰囲気が、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、IA/IBの値が0.20以下となる負極材料を得られる雰囲気であることを特徴とする請求項1に記載の負極材料の製造方法。前記原料組成物が、導電化材をさらに含有することを特徴とする請求項1から請求項3までのいずれかの請求項に記載の負極材料の製造方法。前記微細化工程が、前記原料組成物をメカニカルミリングにより微細化する工程であることを特徴とする請求項1から請求項4までのいずれかの請求項に記載の負極材料の製造方法。前記メカニカルミリングが、ボールミルであることを特徴とする請求項1から請求項5までのいずれかの請求項に記載の負極材料の製造方法。MgH2を含有する負極材料であって、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、IA/IBの値が0.20以下であることを特徴とする負極材料。本発明者等は、鋭意研究した結果、MgH2を微細化することにより、例えば上記反応式1および2に示すような金属イオンの挿入脱離反応の可逆性を向上させ、充放電効率が向上するという知見を得た。しかしながら、MgH2を乾燥大気雰囲気下で微細化する場合、過電圧が増加し、レート特性が低下するという課題が生じた。本発明は、上記実情に鑑みてなされたものであり、電池内の過電圧の増加を抑制可能であり、レート特性を向上させることができる負極材料の製造方法を提供することを主目的とする。上記課題を解決するために、本発明においては、MgH2を含有する原料組成物を、非酸化雰囲気下で微細化する微細化工程を有することを特徴とする負極材料の製造方法を提供する。本発明によれば、MgH2を含む原料組成物を微細化する際に、非酸化雰囲気とすることで、MgH2と微細化時の雰囲気に含まれる酸素等の酸化ガスとの反応によるMgOの生成を抑制できる。その結果、電池作製時に、電池内の過電圧の増加を抑制することができ、レート特性を向上させることが可能な負極材料を得ることができる。また、本発明によれば、上記原料組成物を微細化することから、原料組成物に含まれるMgH2の粒径が小さくなり、電池内の過電圧の増加を抑制することができる。その結果、レート特性をさらに向上させることができる負極材料を得ることができる。上記発明においては、上記非酸化雰囲気が、還元性雰囲気、不活性雰囲気または減圧雰囲気であることが好ましい。上記発明においては、上記非酸化雰囲気が、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、IA/IBの値が0.20以下となる負極材料を得られる雰囲気であることが好ましい。レート特性をより向上させることが可能な負極材料を得ることができるからである。上記発明においては、上記原料組成物が、導電化材をさらに含有することが好ましい。電子伝導性が良好な負極材料を製造することができるからである。上記発明においては、上記微細化工程が、上記原料組成物をメカニカルミリングにより微細化する工程であることが好ましい。上記原料組成物の粒径を容易に小さくすることができるからである。上記発明においては、上記メカニカルミリングが、ボールミルであることが好ましい。本発明においては、MgH2を含有する負極材料であって、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、ピーク強度比IA/IBの値が0.20以下であることを特徴とする負極材料を提供する。本発明によれば、上記ピーク強度比IA/IBの値が0.20以下であることから、過電圧の増加を抑制でき、レート特性をより向上させることができる電池を作製することができる。本発明においては、電池内の過電圧の増加を抑制でき、レート特性を向上させる負極材料を得ることができるという効果を奏する。以下、本発明の負極材料の製造方法、および負極材料について、詳細に説明する。A.負極材料の製造方法まず、本発明の負極材料の製造方法について説明する。本発明の負極材料の製造方法は、MgH2を含む原料組成物を、非酸化雰囲気下で微細化する微細化工程を有することを特徴とするものである。本発明によれば、MgH2を含む原料組成物を微細化する際の雰囲気を非酸化雰囲気にすることで、電池内の過電圧の増加を抑制することができ、レート特性を向上させることが可能な負極材料を得ることができる。微細化時に非酸化雰囲気とすることで、上記効果を奏する負極材料が得られる理由としては、原料組成物中のMgH2が、微細化時の雰囲気に含まれる酸素等の酸化ガス酸素含有ガスと反応し、MgOが生成されることを抑制できるからであると考えられる。具体的には、本発明によって得られる負極材料と反応する金属イオンがLiイオンである場合、MgOはLiイオンと反応することから、MgH2とLiイオンとの反応を阻害反応率が低下すると考えられる。また、MgOとLiイオンとの反応によって生じる生成物が、電池内において抵抗となると考えられる。そのため、MgOの生成を抑制することで、MgH2とLiイオンとの反応率の低下を防ぐことができ、また電池内における抵抗の生成を抑制することができる。その結果、電池内の過電圧の増加を抑制でき、レート特性を向上させることができる。また、従来、MgH2の粒径と、金属イオン挿入脱離反応の効果との関連性については、十分に知られていなかった。そこで、本発明者等が鋭意研究したところ、MgH2を微細化することにより、以下のような効果が得られるとの知見を得た。すなわち、MgH2の粒径を小さくすることで、例えば金属イオンがLiイオンである場合、Li挿入反応上記反応式1における過電圧の増加を抑制できるため、レート特性を向上させることができる。またMgH2の粒径を小さくすることで、MgH2の比表面積が大きくなり、Li脱離反応上記反応式2を促進することができる。そのため、金属イオンの挿入脱離反応の可逆性が向上し、充放電効率を向上させることができる。さらにMgH2の粒径を小さくすることで、金属イオンの拡散パスが短くなり、反応性が向上するという利点も考えられる。図1は、本発明における負極材料の製造方法を例示するフローチャートである。図1においては、まず、活物質であるMgH2粉末と、導電助剤であるカーボン粉末とを準備し、これらを所定の割合で混合することにより、原料組成物を得る。次に、例えば水素雰囲気下、アルゴン雰囲気または減圧雰囲気下で原料組成物にボールミルを行い、原料組成物を微細化する。これにより、負極材料を得ることができる。図2は、従来の負極材料の製造方法を説明するフローチャートである。図2aに示すように、従来は、Mg粉末にボールミルを行ってMg粉末を微細化し、その後、微細化したMg粉末を、水素雰囲気、高圧下で水素化処理し、MgH2を得ていた。このような方法で得られたMgH2を含む負極材料は、MgH2の粒径が大きいため、金属イオンとの反応の進行が良好ではないと考えられる。また図2bとして、例えば図2aに示した方法等で生成したMgH2を含む原料組成物を、一般的な微細化方法を用いて大気中で微細化して負極材料を得る方法を挙げることができる。図2bでは、大気中でボールミルを行うため、原料組成物に含まれるMgH2が大気中の酸素等と反応しMgOが形成されていると考えられる。これに対して、本発明では、MgH2を含む原料組成物を非酸化雰囲気下で微細化することから、MgOの生成を抑制することができる。したがって、電池内の過電圧の増加を抑制することができ、レート特性を向上させる負極材料を得ることができる。本発明における微細化工程は、MgH2を含有する原料組成物を、非酸化雰囲気下で微細化するものである。本発明において、非酸化雰囲気とは、原料組成物に含まれるMgH2の酸化を抑制可能な雰囲気、すなわち、MgH2と反応してMgOの生成を抑制可能な雰囲気をいう。このような非酸化雰囲気は、MgH2を酸化する酸化ガス例えば酸素等が実質的に存在しない雰囲気であれば良く、微量な酸化ガスが雰囲気中に存在していても良い。このような微量な酸化ガスが存在していたとしてもMgH2は実質的に酸化していないと考えられるからである。非酸化雰囲気における酸化ガス例えば酸素の割合としては、20ppm以下であることが好ましく、5ppm以下であることがより好ましく、0.01ppm~1.5ppmの範囲内であることが特に好ましい。なお、上記非酸化雰囲気中の酸化ガス濃度の測定方法としては、非酸化雰囲気に含有される酸素等の酸化ガスの濃度を測定できる方法であれば特に限定されるものではないが、例えば、ガスセンサーを用いて測定する方法等を挙げることができる。本発明における非酸化雰囲気としては、MgH2を酸化する酸化ガスが実質的に存在しない雰囲気であれば特に限定されるものではなく、例えば還元雰囲気、不活性雰囲気、減圧雰囲気等を挙げることができる。上記還元雰囲気としては、例えば、水素雰囲気、一酸化炭素雰囲気、硫化水素雰囲気、ホルムアルデヒド雰囲気等を挙げることができる。また、上記不活性雰囲気としては、例えばアルゴン雰囲気、窒素雰囲気等を挙げることができる。上記減圧雰囲気としては、例えば、1.0×10-4atm以下であることが好ましく、3.0×10-5atm以下であることがより好ましく、5.0×10-8atm~8.0×10-6atmの範囲内であることが特に好ましい。また本発明における非酸化雰囲気は、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、IA/IBの値が0.20以下となる負極材料を得られる雰囲気であることが好ましく、0.15以下であることがより好ましい。上記ピーク強度比IA/IBが上記範囲内であることで、微細化工程におけるMgOの生成が、実質的にMgH2と金属イオンとの反応率が低下しないとみなされる程度に抑制されると考えられるからである。そのため、電池内の過電圧の増加を抑制することが可能な負極材料が得られる。その結果、電池のレート特性を向上させることができる。なお、上記ピーク強度比IA/IBの算出方法は、2θ=61.8°±0.50°のMgOのピークの回折強度IAと、2θ=35.8°±0.50°のMgH2のピークの回折強度IBとをそれぞれ測定して求めることができる。ここで、MgOおよびMgH2のピークを示す2θの値は、後述する実施例で得られた実測値であり、材料組成等に応じて結晶格子が若干変化し、ピークの位置が多少前後することが考えられる。そのため、本発明においては、上記MgOおよびMgH2のピークの位置を±0.50°の幅を設けて定義する。本発明における微細化工程において原料組成物を微細化する方法としては、MgH2を含む原料組成物を微細化可能であれば特に限定されるものではなく、例えばメカニカルミリングや、乳鉢粉砕法等を挙げることができ、中でもメカニカルミリングが好ましい。なお、本発明におけるメカニカルミリングとは、機械的エネルギーを付与しながら試料を粉砕する方法である。メカニカルミリングすることにより、原料組成物に含まれる各材料の粒子が激しく接触する。これにより、原料組成物に含まれる各材料は、例えば乳鉢粉砕法等に比べ、より微細化されるからである。また、メカニカルミリングで微細化することにより、導電化材を、MgH2粒子の表面に均一に分散させることができるからである。本発明におけるメカニカルミリングとしては、例えば、ボールミル、コロイドミル、ディスクミル、振動ミル、ローラーミル、ターボミル等を挙げることができ、中でもボールミルが好ましく、特に遊星型ボールミルが好ましい。また、メカニカルミリングの各種条件は、所望の負極材料を得ることができるように設定する。例えば、遊星型ボールミルにより負極材料を作製する場合、ポット内に、原料組成物および粉砕用ボールを加え、所定の回転数および時間で処理を行う。遊星型ボールミルを行う際の台盤回転数としては、例えば100rpm~1000rpmの範囲内、中でも200rpm~600rpmの範囲内であることが好ましい。また、遊星型ボールミルを行う際の処理時間は、例えば1時間~100時間の範囲内、中でも2時間~10時間の範囲内であることが好ましい。また、本発明においては、原料組成物に含まれる各材料が、所定の平均粒径となるようにメカニカルミリングを行うことが好ましい。本発明における原料組成物は、少なくともMgH2を含有するものである。本発明におけるMgH2は、通常、活物質として機能するものであり、例えばLiイオンと反応することにより、LiHおよびMgが生じる。また、Liイオンとの反応で生じたMg0価は、さらにLiイオンと合金化反応を起こし、Li3Mg7となるまでLiを吸蔵する。上記原料組成物におけるMgH2の含有量は、特に限定されるものではないが、例えば、40重量以上であることが好ましく、60重量~98重量の範囲内であることがより好ましい。また、本発明における原料組成物は、導電化材をさらに含有するものであっても良い。電子伝導性が良好な負極材料とすることができるからである。また、導電化材は、MgH2に接触していることが好ましく、MgH2に担持されていることがより好ましい。電子伝導パスを確保しやすいからである。導電化材としては、特に限定されるものではないが、例えばメソカーボンマイクロビーズMCMB、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、カーボンブラック、コークス、炭素繊維、黒鉛等の炭素材料を挙げることができる。上記原料組成物における導電化材の含有量は、特に限定されるものではないが、例えば1重量~60重量の範囲内であることが好ましく、2重量~40重量の範囲内であることが好ましい。導電化材の割合が少なすぎると、電子伝導性を十分に向上させることができない可能性があり、導電化材の割合が多すぎると、相対的にMgH2の割合が少なくなり、容量が低下する可能性があるからである。さらに本発明における原料組成物は、MgH2に接触し、金属イオンの電気化学的挙動をより促進することができる金属触媒を含有していても良い。なお、上記金属イオンの電気化学的挙動としては、具体的には金属イオンの挿入脱離反応が考えられる。ここで、例えばLiイオンの挿入が促進可能であることを特定する方法としては、例えば、後述する実施例のような評価用電池を作製し、Li挿入容量を測定する方法を挙げることができる。また一方、Liイオンの脱離が促進可能であることを特定する方法としては、例えば、同様に評価用電池を作製し、充放電効率を測定する方法を挙げることができる。なお、上記評価用電池の対極としては、Liを含有しており、電気化学的にLiイオンの脱離が可能であるものであれば特に限定されない。また上記金属触媒による金属イオンの電気化学的挙動を促進する推定メカニズムは、以下の通りである。MgH2および金属イオンの電気化学反応において、まず水素ガスが発生し、その発生した水素ガスを金属触媒が解離吸着した後、解離吸着した水素が金属イオンと反応することで、金属水素化物が生じていると考えられる。よって、推定メカニズムでは、金属触媒がMgH2への金属イオン挿入反応を促進させている。なお、上述した説明では、金属触媒が、発生した水素ガスを解離吸着するものとしているが、金属触媒はMgH2から脱離した水素が水素ガスになる前に水素を吸着している可能性も考えられる。また、金属触媒はMgH2の解離反応自体を促進している可能性も考えられる。また、例えば本発明により得られる負極材料をリチウム二次電池に用いる場合、上記反応式2についても同様に、発生した水素ガスを、金属触媒が解離吸着し、その解離吸着した水素がMg元素と反応することで、MgH2が生じていると考えられる。すなわち、この推定メカニズムでは、金属触媒がMg元素への水素付加反応を促進させている。また、この推定メカニズムは、水素吸蔵合金が水素を吸蔵する際の反応に類似したものであると考えられる。なお、上述した説明では、金属触媒が発生した水素ガスを解離吸着するものとしているが、金属触媒は、LiHから脱離した水素が水素ガスになる前に水素を吸着している可能性も考えられる。また、金属触媒は、LiHの解離反応自体を促進している可能性も考えられる。また、上記金属触媒は、MgH2に接触していれば良いが、MgH2に担持されたものであることが好ましい。また、上述したように、金属触媒は、MgH2からの水素脱離反応およびMgH2への金属イオン挿入反応例えばLi挿入反応の少なくとも一方に作用するものであることが好ましい。水素脱離反応およびMgH2への金属イオン挿入反応の少なくとも一方が、例えば上記反応式1の律速である可能性があるからである。さらに、上述したように、本発明における金属触媒は、例えばLiHからの水素脱離反応およびMg元素単体への水素付加反応の少なくとも一方に作用するものであることが好ましい。水素脱離反応およびMg元素単体への水素付加反応の少なくとも一方が、例えば上記反応式2の律速である可能性があるからである。本発明における金属触媒は、金属イオンの電気化学的挙動を促進可能であれば特に限定されるものではないが、例えばMgH2から水素を解離する触媒、または水素ガスを解離吸着できる触媒であることが好ましい。上記反応式1を促進することができるからである。また、上記金属触媒としては、例えばLiHから水素を解離する触媒、または、水素ガスを解離吸着できる触媒であることが好ましい。例えば、上記反応式2を促進することができるからである。なお、水素ガスを解離吸着できる触媒とは、水素ガスを解離吸着する触媒、および、LiHから脱離した水素が水素ガスになる前に、水素を吸着する触媒の両方を意味する。また本発明における金属触媒は、遷移金属元素を有することが好ましい。遷移金属元素における3d軌道、4d軌道、4f軌道等が、上述した金属イオンの電気化学的挙動を促進させると考えられるからである。また、金属イオンの一例としてLiイオンを挙げる場合、これらの軌道が、MgH2からの水素の解離および水素ガスの解離吸着、ならびに、LiHからの水素の解離および水素ガスの解離吸着に大きく寄与している可能性も考えられる。上記遷移金属元素としては、周期律表において遷移金属元素に分類されるものであれば特に限定されるものではないが、中でも、Ti、V、Cr、Mn、Co、Ni、Zr、Nb、Pd、La、CeおよびPtからなる群から選択される少なくとも一種であることが好ましい。上記金属触媒の効果をより発揮することができるからである。また、本発明における金属触媒の種類としては、例えば、金属単体、合金および金属酸化物等を挙げることができる。具体的には、上記金属触媒に用いられる金属単体としては、Ni、Ti、Co、Pt、Pd等を挙げることができ、また上記金属触媒に用いられる合金としては、NiTi、Mg2Ni、NiPt、AlNi、NiSi等を挙げることができ、さらに上記金属触媒に用いられる金属酸化物としては、NiO、CoO、ZrO2、Nb2O5、V2O5、TiO2、La2O3、CeO2、MnO2等を挙げることができる。特に、本発明における金属触媒は、Ni単体またはNi合金であることが好ましく、Ni単体であることが特に好ましい。本発明における金属触媒は、より微細化されたものであることが好ましい。金属触媒の粒径を小さくすることで、上記金属イオンの電気化学的挙動をさらに促進することができるからである。金属触媒の平均粒径は、例えば、1μm以下であることが好ましく、10nm~500nmの範囲内であることが好ましい。なお、金属触媒の平均粒径は、上記と同様に、SEM観察、粒度分布測定により決定することができる。原料組成物中のMgH2に対する金属触媒の割合は、特に限定されるものではない。上記割合としては、例えば金属触媒を用いない場合に比べて、上述した反応式1を促進可能な割合であることが好ましい。Li挿入容量の増加を図ることができるからである。また上記割合としては、例えば金属触媒を用いない場合に比べて、上述した反応式2を促進可能な割合であることが好ましい。例えば二次電池を作製する際に、充放電効率を向上することができるからである。具体的なMgH2に対する金属触媒の割合は、例えば0.1at~10atの範囲内であることが好ましく、1at~5atの範囲内であることがより好ましく、2at~4atの範囲内であることが特に好ましい。金属触媒の割合が小さ過ぎる場合、触媒効果が阻害され、Liイオンの電気化学的挙動を十分に促進させることができない可能性があり、また一方、金属触媒の割合が大き過ぎる場合、相対的にMgH2の割合が小さくなるため、Li拡散パスが阻害される可能性があり、容量が低下するからである。なお、MgH2に対する金属触媒の割合は、SEM-EDXにより決定することができる。本発明により得られる負極材料に含まれるMgH2の平均粒径は、例えば2μm以下であることが好ましく、0.1μm~1μmの範囲内であることがより好ましい。なお、MgH2の平均粒径は、SEM走査型電子顕微鏡観察により、MgH2粒子n=100の粒径を測定し、その平均を求めることで算出することができる。また、MgH2の平均粒径と、後述する導電化材の平均粒径とが、大きく異なる場合には、粒度分布測定により、MgH2の平均粒径d50を求めても良い。また本発明により得られる負極材料に含まれる導電化材は、より微細化されたものであることが好ましい。電子伝導性の向上にさらに寄与できるからである。導電化材の平均粒径は、例えば2μm以下であることが好ましく、0.1μm~1μmの範囲内であることがより好ましい。なお、導電化材の平均粒径は、上記MgH2と同様に、SEM観察、流動分布測定により決定することができる。本発明により得られる負極材料は、通常、電池に用いられるものであり、一次電池に用いられるものであっても良く、二次電池に用いられるものであっても良いが、中でも二次電池に用いられることが好ましい。繰り返し充放電でき、例えば車載用電池として有用だからである。なお、上記一次電池とは、例えば、一次電池的利用が可能な電池、すなわち、まず十分に充電を行い、その後放電を行う電池等をいう。また、上述した反応式1および2のようなLiイオンの挿入脱離反応は、リチウム電池を対象としたものであるが、上記Liイオンの挿入脱離反応におけるMgH2の挙動は、リチウム以外の金属でも同様であると考えられる。そのため、本発明によって製造される負極材料は、リチウム電池以外の電池に対しても用いることができる。上記電池としては、例えば、リチウム電池、ナトリウム電池、カリウム電池、マグネシウム電池、カルシウム電池等を挙げることができ、中でも、リチウム電池、ナトリウム電池、カリウム電池が好ましく、特に、リチウム電池が好ましい。B.負極材料次に、本発明の負極材料について説明する。本発明の負極材料は、MgH2を含有する負極材料であって、CuKαを用いたX線回折測定において、2θ=61.8°±0.50°の位置のMgOのピークの回折強度をIAとし、2θ=35.8°±0.50°の位置のMgH2のピークの回折強度をIBとする場合に、上記ピーク強度比IA/IBの値が0.20以下であることを特徴とするものであり、中でも上記ピーク強度比IA/IBの値は、0.15以下であることが好ましい。なお、上記ピーク強度比の測定方法については、上記A.負極材料の製造方法の項の記載と同様であることから、ここでの記載は省略する。本発明によれば、上記ピーク強度比IA/IBの値が0.20以下であることから、MgOの含有量が、実質的にMgH2と金属イオンとの反応を阻害しない程度であると考えられる。そのため、過電圧の増加を抑制でき、レート特性をより向上させることができる電池を作製することができる。本発明の負極材料は、MgH2を含有していれば良く、さらに導電化材、金属触媒等を含有していても良い。上記導電化材および上記金属触媒としては、上記A.負極材料の製造方法の項に記載したものと同様のものを用いることができる。本発明の負極材料の製造方法としては、上述するピーク強度比を有する負極材料が得られる製造方法であれば特に限定されるものではないが、例えば、MgH2含有する原料組成物を非酸化雰囲気下で微細化する微細化工程を有する方法等を挙げることができる。本発明の負極材料は、通常電池に用いられるものである。このような電池としては、少なくとも正極活物質層と、本発明の負極材料を含有する負極活物質層と、上記正極活物質層および上記負極活物質層に形成される電解質層と、を有するものであれば良い。また、上記電池は一次電池であっても良く、二次電池であっても良いが、例えば車載用電池として有用であることから、中でも二次電池であることが好ましい。上記電池における負極活物質層としては、少なくとも本発明の負極材料を含有する層であり、必要に応じて、導電化材および結着材の少なくとも一方をさらに含有していても良い。負極活物質層における負極材料の含有量としては、特に限定されるものではないが、例えば20重量以上であることが好ましく、40重量~80重量の範囲内であることがより好ましい。なお、上記結着材としては、例えばポリフッ化ビニリデンPVDF等のフッ素含有結着材等を挙げることができる。また、上記電池に用いられる正極活物質層としては、少なくとも正極活物質を含有する層であり、必要に応じて、導電化材および結着材の少なくとも一方をさらに含有していても良い。正極活物質としては、例えば、LiCoO2、LiNiO2、LiCo1/3Ni1/3Mn1/3O2、LiVO2、LiCrO2等の層状正極活物質LiMn2O4、LiNi0.25Mn0.752O4、LiCoMnO4、Li2NiMn3O8等のスピネル型正極活物質、LiCoPO4、LiMnPO4、LiFePO4等のオリビン型正極活物質等を挙げることができる。正極活物質層における正極活物質の含有量は、特に限定されるものではないが、例えば40重量~99重量の範囲内であることが好ましい。上記電池に用いられる電解質層としては、上記正極活物質層および上記負極活物質層の間に形成される層であり、電解質層に含まれる電解質を介して、金属イオン伝導を行う。電解質層の形態は、特に限定されるものではなく、例えば液体電解質層、固体電解質層、ゲル電解質層等を挙げることができる。また、上記電池としては、さらに、正極活物質層の集電を行う正極集電体、および負極活物質層の集電を行う負極集電体を有していても良い。正極集電体の材料としては、例えばSUS、アルミニウム、ニッケル等を挙げることができ、負極集電体の材料としては、例えばSUS、銅、ニッケル等を挙げることができる。また上記電池に用いられる電池ケースとしては、一般的な電池ケースを用いることができ、例えばSUS製電池ケース等を挙げることができる。なお、本発明は、上記実施形態に限定されるものではない。上記実施形態は、例示であり、本発明の特許請求の範囲に記載された技術的思想と実質的に同一な構成を有し、同様な作用効果を奏するものは、いかなるものであっても本発明の技術的範囲に包含される。以下に実施例を示して本発明をさらに具体的に説明する。[実施例1]MgH2粉末平均粒径30μmとカーボン粉末MCMB、平均粒径1μmとを用意した。なお、このカーボン粉末は、市販のMCMB平均粒径20μmに対して、遊星型ボールミル処理400rpm×5時間を行うことにより、得られたものである。次に、MgH2粉末と、カーボン粉末とを、MgH2粉末:カーボン粉末=90:10の重量比となるように混合し、原料組成物を得た。次に、水素雰囲気含有酸化ガス濃度0.04ppm中で、原料組成物と、破砕用ジルコニアボールφ=10mmとを、原料組成物:破砕用ジルコニアボール=1:40の重量比となるように、遊星型ボールミル用の容器に入れ、密封した。その後、容器を遊星型ボールミル装置Fritsch社製、PremiumLineP7に取り付け、台盤回転数400rpm、処理時間5時間の条件で、微細化を行い、負極材料を得た。負極材料中のMgH2粉末の平均粒径は300nmであり、カーボン粉末の平均粒径は8nmであった。[実施例2]微細化を行う際にAr雰囲気含有酸化ガス濃度0.3ppmとしたこと以外は、実施例1と同様にした。負極材料中のMgH2粉末の平均粒径は300nmであり、カーボン粉末の平均粒径は8nmであった。[比較例1]微細化を行う際に乾燥大気雰囲気としたこと以外は、実施例1と同様にして微細化し、負極材料を得た。負極材料中のMgH2粉末の平均粒径は300nmであり、カーボン粉末の平均粒径は8nmであった。[評価1]実施例1、実施例2および比較例1で得られた負極材料について、X線回折XRD装置を用いて、測定を行った。その結果を、図3に示す。実施例1、実施例2および比較例1で得られる負極材料のXRD結果から、MgOのピークである2θ=61.8°±0.50°のピークの回折強度IAを求めた。また、同様にMgH2のピークである2θ=35.8°±0.50°におけるピーク強度IBを求めた。さらに、ピーク強度比IA/IBを算出した。その結果を表1に示す。評価用電池の作製上述した負極材料と、導電化材MCMBと、結着材ポリフッ化ビニリデン、PVDFとを、負極材料:導電化材:結着材=45:40:15の重量比で混合し、負極合剤を得た。次に、分散剤としてNmethylpyrrolidoneキシダ化学製を用いて負極合剤を混練することにより、スラリーを得た。次に、得られたスラリーを、集電体である銅箔上に塗布、乾燥した後、圧延して試験電極を得た。その後、CR2032型コインセルを用い、作用極として上記試験電極を用い、対極としてLi金属箔を用い、セパレータとしてポリエチレン/ポリプロピレン/ポリエチレンの多孔質セパレータを用いた。また、電解液として、エチレンカーボネートECと、ジメチルカーボネートDMCと、エチルメチルカーボネートEMCとを、EC:DMC:EMC=3:3:4の体積比で混合した溶媒に、支持塩であるLiPF6を濃度1molLで溶解させたものを用いた。これらを用いて評価用電池を得た。[評価2]得られた評価用電池を、電池評価環境温度25°C、電流レート1/10Cにて評価した。電圧範囲は、0.01V~3.0Vとした。その結果を図4に示す。また、上記電池評価により得られた結果から、過電圧を算出した。なお、過電圧は、理論電位0.54V-電極電位より算出できる。その結果を、表1および図5に示す。表1および図5に示されるように、非酸化雰囲気下でメカニカルミリングによる微細化を行うことにより、MgOの生成を抑制することができることが確認された。その結果、過電圧の増加を抑制可能であることが示唆された。