金属イオンを含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、金属酸化物粒子を製造する、アルデヒドの使用方法。前記金属イオンは4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体であり、前記金属酸化物は、アクチノイド酸化物粒子である、請求項1に従うアルデヒドの使用方法。前記アクチノイド水溶液は4価のウランイオンを含む水溶液であり、前記アクチノイド酸化物粒子は二酸化ウラン粒子であり、前記二酸化ウラン粒子を選択的に製造する、請求項2に従うアルデヒドの使用方法。前記アルデヒドは、アセトアルデヒド、プロピオンアルデヒド、シクロヘキサンカルボキシルアルデヒドのいずれか一つを含む、請求項1乃至3のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。前記高温高圧は、水の超臨界状態または亜臨界状態より低い温度である、請求項1乃至4のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。前記アクチノイド酸化物粒子は、所定のサイズ及び所定の形状の少なくとも一つを有する、請求項1乃至5のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。前記所定の形状は球状、立方体、板状を含む直方体、楕円形、多面体、防鐘状を含む、請求項6に従うアルデヒドの使用方法。前記アクチノイド酸化物の結晶のサイズがマイクロメートルオーダーの微粒子である、請求項1乃至7のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。前記アクチノイド酸化物粒子は核分裂を用いる発電における核燃料に用いられる、請求項1乃至8のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。4価よりも大きい酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含むアクチノイド水溶液と混合したものを高温高圧下に置くことによって、アクチノイドイオン又はアクチノイド錯体の還元反応及びその後の酸化物化反応を進行させることによってアクチノイド酸化物粒子を製造する、アルデヒドの使用方法。前記4価よりも大きい酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体は4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩であり、アクチノイド酸化物の結晶は二酸化ウランである、請求項10に従うアルデヒドの使用方法。前記酸化物化反応を100°C以上、水の超臨界状態又は亜臨界状態より低い温度で進行させる、請求項10または11に従うアルデヒドの使用方法。前記アルデヒドは、アセトアルデヒド、プロピオンアルデヒド、シクロヘキサンカルボキシルアルデヒドを含む、請求項9乃至12のいずれか一項に従うアルデヒドの使用方法。前記金属イオンは二酸化バナジウムイオンであり、前記金属酸化物は三酸化二バナジウムである、請求項1に従うアルデヒドの使用方法。前記高温高圧は、水の超臨界状態または亜臨界状態より低い温度である、請求項14に従うアルデヒドの使用方法。二酸化バナジウムイオンおよび塩を含む水溶液と混合して、三酸化二バナジウムを製造する、請求項14または15に従うアルデヒドの使用方法。前記塩は硝酸ナトリウムである、請求項16に従うアルデヒドの使用方法。特許4379725号公報に記載の金属酸化物粒子の製造方法のように、水、少なくとも一種の水溶性金属硝酸塩、及びアンモニア又はアンモニウム塩を、超臨界水又は亜臨界水条件下で反応させる方法では、いわゆる超臨界水熱合成反応が進行すると考えられる。しかし、超臨界水熱合成反応を進行させるには、高温および高圧の反応場を準備することが必要であり、安全性、コスト面での有利性、工程数の小ささ等を含む産業への応用が容易ではないという問題があった。また、4価のウランイオンU4を含むウラン硝酸塩を用いて、水の超臨界温度より高い390°Cにおいて30分間の反応時間で水熱合成反応を行った場合、有機物を添加しない場合には生成物は三酸化ウランUO3であり、添加剤としてメタノール、炭酸アンモニウムを添加した場合でも生成物は、6価のウランイオンU6を含むこと分かっている。即ち、4価のウランイオンU4は、酸化力のある硝酸イオンの存在によって、6価のウランイオンU6に酸化され、水酸化物を経て三酸化ウランUO3が生成される。さらに添加剤として、エタノール、ヘキシルアミンを添加した場合の生成物は、UOH4であった。すなわち、メタノール、炭酸アンモニウムは、390°Cにおいて30分間の反応時間の水熱合成反応では還元剤として機能せず、この実験事実は、これらの添加物は硝酸イオンの存在下で4価のウランイオンU4を6価のウランイオンU6に還元する力はあるが、水酸化物を酸化物化する能力が不足していることを示している。しかし6価のウランイオンU6からは三酸化ウランUO3が生成されてしまい、所望の二酸化ウランUO2を生成することは難しいという問題があった。本発明と同一の発明者を含む特許出願PCT/JP2009/055458において、アクチノイド水溶液と有機物を混合し、高温高圧下に置くことによって、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶の微粒子を製造する方法を見出している。この方法において、アクチノイド水溶液と有機物を混合することがキーステップであった。しかし、どの有機物が、二酸化ウランの結晶の微粒子の製造における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒としての機能に加え、低温で結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートとしての機能を同時に持ち合わせるものか分かっていなかった。4価のウランは放置しておくと、6価のウランに酸化される傾向を有する。どの有機物が、この酸化反応の進行を抑制させることができるのか分かっていなかった。従って、上述の問題を解決して、蛍石型結晶構造を有し、さらに所定のサイズや形状を有する二酸化ウランの結晶を選択的に生成する方法を提供することにある。また、その方法を用いて生成された蛍石型結晶構造を有し、さらに所定のサイズや形状を有する二酸化ウランの結晶を提供することにある。さらに、本発明の目的は、特に、高温高圧条件下で、核分裂を用いる発電における核燃料となる蛍石型結晶構造を有し、さらに所定のサイズや形状を有する二酸化ウランの結晶を選択的に生成する方法、並びにその方法を用いて生成された蛍石型結晶構造を有し、さらに所定のサイズや形状を有する二酸化ウランの結晶を提供することにある。従来の三酸化二バナジウムV2O3の合成法では、結晶構造が揃っていなかったり、結晶の大きさを調製の段階で制御できない、という問題があった。例えば、上述のSACorrらも使用している方法では、準安定な二酸化バナジウムVO2ナノロッドからルチル型VO2への転換と、さらにコランダム構造Al2O3型、三方晶のV2O3への転換を含むが、いずれの転換でも、結晶の大きさは制御不能である。また、触媒熱合成を用いる方法では、三酸化二バナジウムV2O3の調製に非常に時間を要するという問題があった。実際、上述のHLiuらの例では、調製に丸5日以上の時間が掛かっていた。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、金属イオンを含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、金属酸化物粒子を製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含む水溶液と混合し、その後高温高圧下に置き、そして冷却することによって、アクチノイド酸化物粒子を製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価のウランイオンを含む水溶液と混合し、その後高温高圧下に置き、そして冷却することによって、二酸化ウラン粒子を選択的に製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価よりも大きい酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含むアクチノイド水溶液と混合したものを高温高圧下に置くことによって、アクチノイドイオン又はアクチノイド錯体の還元反応及びその後の酸化物化反応を進行させることによってアクチノイド酸化物粒子を製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩を高温高圧下に置くことによって、4価のウランイオンの還元反応及びその後の酸化物化反応を進行させることによって二酸化ウラン粒子を選択的に製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、二酸化バナジウムイオンおよび塩を含む水溶液と混合して、三酸化二バナジウムを製造することを特徴とする。全般的説明上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、金属イオンを含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、金属酸化物粒子を製造することを特徴とする。高温高圧水中では、一般に溶質に対して高い溶解度を示す一方で、誘電率が小さくなることによって金属酸化物の低い溶解度をもたらす可能性があり、金属酸化物粒子を生成することが可能である。また、高温高圧水下では、気相に比較して熱伝導率が大きく、液相と比較すると拡散係数がきわめて大きくできるという特徴がある。このため、反応器内で反応条件を一様とすることができ、温度勾配、圧力勾配、濃度のばらつきに起因する粒子径分布の増大や粒子形状のばらつきを抑制することができる。Mを4価の金属イオン、AをNO3-、CO32-などの陰イオンとして、の加水分解反応6、酸化物化反応7及び脱水反応8を含む水熱合成反応が進行する。つまり、本実施形態における高温高圧とは、上記加水分解反応6、酸化物化反応7及び脱水反応8を含む水熱合成反応が進行する温度及び圧力として特徴付けられても良い。本実施形態に従えば、アルデヒドは、金属イオンを含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、金属酸化物粒子を製造することにおいて、添加剤として機能する。本明細書において添加剤とは、反応生成物の化学組成、化学構造等の化学特性を選択又は制御したり、反応生成物の外形形状、大きさ等の物理特性を選択又は制御するために、化学反応の際に用いる試薬である。本実施形態に従うアルデヒドの使用方法に従えば、アルデヒドは、金属酸化物の結晶の微粒子の製造における高温高圧下における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒であり、さらに二酸化ウランを選択的に製造させるための添加剤としての用途を有する。また、アルデヒドは、結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートとして機能する可能性もある。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、アクチノイド酸化物粒子を製造することを特徴とする。ここで、アクチノイドとは、一般に、アクチニウム、トリウム、プロトアクチニウム、ウラン、ネプツニウム、プルトニウム、アメリシウム、キュリウム、バークリウム、カリホルニウム、アインスタイニウム、フェルミウム、メンデレビウム、ノーベリウム、ローレンシウムの15の元素を指す。特に、核分裂を利用する発電に用いられるアクチノイド、トリウム、ウラン、ネプツニウム、プルトニウム、アメリシウム、キュリウムである。ここでアルデヒドとは、アルデヒド基を有する有機化合物である。一般に、アクチノイドは4価とは異なる酸化数を有することが可能である。例えば、アクチノイドがウランの場合、二酸化ウランの他に、三酸化ウラン、八酸化三ウラン等が存在する。一般に、トリウム、プロトアクチニウム、ウラン、ネプツニウム、プルトニウム、アメリシウム、キュリウムのアクチノイドは、螢石型結晶構造を有する二酸化アクチノイドを形成する。従って、本願において、螢石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物には、二酸化アクチノイドが含まれる。従って、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物とは、二酸化トリウム、二酸化プロトアクチニウム、二酸化ウラン、二酸化ネプツニウム、二酸化プルトニウム、二酸化アメリシウム、二酸化キュリウムを含む。本実施形態では、アクチノイド酸化物の結晶の粒子を含むアクチノイド酸化物粒子の形状は、球状、立方体形状、又は直方体形状のいずれか一つに揃っていても良い。また、アクチノイド酸化物粒子の大きさもほぼ一様に揃っていても良い。本実施形態に従えば、アルデヒドは、アクチノイド水溶液と混合し、その後高温高圧下に置き、そして冷却することによって、アクチノイド酸化物粒子を製造することにおいて、添加剤として機能する。アクチノイド水溶液中のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体の酸化数が4価であれば、アクチノイド水溶液にアルデヒドを加え、高温高圧下に置くことで、Xをアクチノイド、AをNO3-、CO32-などの陰イオンとして、上記6~8と同様に、の加水分解反応9、酸化物化反応10及び脱水反応11を含む水熱合成反応が進行する。つまり、本実施形態における高温高圧とは、上記加水分解反応9、酸化物化反応10及び脱水反応11を含む水熱合成反応が進行する温度及び圧力として特徴付けられても良い。この水熱合成反応が進行する典型的な温度は、100°C~300°Cである。アルデヒドの添加剤としての機能は、4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体がさらに高い酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体に酸化することを避けること、及び/又は酸化物化反応10の進行を促進すること、であり得る。また、ここでの高温高圧状態は、超臨界流体若しくは亜臨界流体の状態又は相図中でこれらに隣接する状態であってもよいが、もちろん相図中で、超臨界流体又は亜臨界流体の状態から離れた状態、例えば、これらの状態より温度が低い状態、を含んでいても良い。一般に、物質は、温度及び圧力の条件により、物質の三態と呼ばれる、固体、液体、及び気体の状態をとる。物質の液体と気体の間の相転移が起こり得る温度及び圧力の上限は気液臨界点、または臨界点と呼ばれている。この臨界点を超えた状態が超臨界状態と呼ばれている。超臨界状態にある気体を圧縮しても、超臨界状態の定義より液体にはならないが、大きい密度を有する流体となる。例えば、水の臨界温度は347°C、臨界圧力は22.1MPaであるが、臨界点以上では凝縮が生じず超臨界水となる。超臨界流体は、水熱合成反応速度が非常に大きい、誘電率が小さい、イオン積が小さい、という特徴を含む。一般には、水熱合成反応は、同じ温度であれば、誘電率が低い方が進行しやすい。また、一般に、誘電率は小さいことから、アクチノイド酸化物の超臨界流体に対する溶解度は非常に低い。つまり、超臨界流体中で水熱合成反応は急速に進行する一方で、水熱合成反応の生成物であるアクチノイド酸化物の溶解度は低いので、高い過飽和度が得られる。過飽和度が高いということは、核生成速度が大きく、超臨界流体がアクチノイド酸化物の粒子を合成する場として相応しいことを意味する。亜臨界流体とは、物質の相図では、超臨界状態と液相の間に存在する状態である。亜臨界流体は、イオン積が大きい、という特徴を含む。イオン積が大きいということは、加水分解が進行しやすい、ということを意味する。水の超臨界又は亜臨界条件下では、水の解離が飛躍的に高まり金属塩の水溶液に対して強い酸として働き、金属塩の加水分解反応や複分解反応が極めて容易に進行する。また、亜臨界又は超臨界条件下では、イオン積、誘電率、拡散速度、熱伝導等の流体の物性が大きく変化するため、反応経路や反応速度を制御することにより金属酸化物微粒子の形状や、大きさを容易に制御することができる。更に、亜臨界又は超臨界条件では、気相に比較して熱伝導率が大きく、液相と比較すると拡散係数がきわめて大きくできるという特徴がある。このため、反応器内で反応条件を一様とすることができ、温度勾配、圧力勾配、濃度のばらつきに起因する粒子径分布の増大や粒子形状のばらつきを抑制することができる。アクチノイド水溶液にアルデヒドを添加し、上記の水熱合成反応を進行させると、生成物であるアクチノイド酸化物の結晶のサイズ及び形状が制御されるのは、アルデヒドが表面改質剤としても機能することにも一因がある。すなわち、アルデヒドはアクチノイド水溶液中で核生成過程が生じる結果として生成されるアクチノイド酸化物の核の表面に化学的に結合し、それに引き続いて生じる結晶成長過程においてアクチノイド酸化物の結晶のサイズ及び形状を制御し得る。このようなアルデヒドの使用方法によれば、アクチノイド水溶液にアルデヒドを加え、高温高圧下に置くことで、アクチノイド水溶液中で水熱合成反応が進行し、さらに水熱合成反応の進行中にアルデヒドが添加剤及び表面改質剤として働くので、所定のサイズ及び形状を有し、並びに蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶又はアクチノイド酸化物粒子を選択的に製造することができる。本実施形態において、アルデヒドが添付されるアクチノイド水溶液には、酸化力の強い硝酸イオンが含まれていても良い。本実施形態に従うアルデヒドの使用方法に従えば、アルデヒドは、アクチノイド酸化物の結晶の微粒子の製造における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒であると同時に、結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートであり、さらに所望のアクチノイド酸化物を選択的に製造させるための添加剤としての用途を有する。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価のウランイオンを含む水溶液と混合し、その後高温高圧下に置き、そして冷却することによって、二酸化ウラン粒子を選択的に製造することを特徴とする。背景技術欄で述べたように、4価のウランイオンU4を含むウラン硝酸塩を用いて、水の超臨界温度を超える温度において十分に長い反応時間で水熱合成反応を行った場合、有機物を添加しない場合には生成物は三酸化ウランUO3であり、添加剤としてメタノール、炭酸アンモニウムを添加した場合でも生成物は、6価のウランイオンU6を含むこと分かっている。即ち、4価のウランイオンU4は、酸化力のある硝酸イオンの存在によって、6価のウランイオンU6に酸化され、水酸化物を経て三酸化ウランUO3が生成される。さらに、添加剤としてエタノール、ヘキシルアミンを添加した場合でも生成物は、UOH4であった。すなわち、メタノール、炭酸アンモニウムは、これらの添加物は硝酸イオンの存在下で4価のウランイオンU4を6価のウランイオンU6に還元する力はあるが、水酸化物を酸化物化する能力、つまり超臨界流体中においても上記の酸化物化反応7を進行させる能力が不足していることを示している。しかし、4価のウランイオンU4を含むウラン硝酸塩に添加物としてアルデヒドを加えて、水の超臨界温度を超える温度において十分に長い反応時間で水熱合成反応を行うと、生成物として二酸化ウランUO2が得られる。勿論、水熱合成反応は、超臨界流体若しくは亜臨界流体の状態又は相図中でこれらに隣接する状態の下で進行させてもよいが、もちろん相図中で、超臨界流体又は亜臨界流体の状態から離れた状態、例えば、これらの状態より温度が低い状態、で進行させても良い。本実施形態に従うアルデヒドの使用方法に従えば、アルデヒドは、二酸化ウランの結晶の微粒子の製造における高温高圧下における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒であり、さらに二酸化ウランを選択的に製造させるための添加剤としての用途を有する。また、アルデヒドは、結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートとして機能しても良い。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、アルデヒドとして、下記I式で表わされるアセトアルデヒド、下記II式で表わされるプロピオンアルデヒド、下記III式で表わされるシクロヘキサンカルボキシルアルデヒドのいずれか一つを含むことを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、高温高圧は、水の超臨界状態または亜臨界状態より低い温度であることを特徴とする。水の超臨界状態は、臨界点より高温高圧の状態であり、水の臨界点は374°C、22.0MPaである。また臨界点よりやや低い温度及び/又はやや低い圧力の状態を亜臨界状態と呼ぶ。本実施形態に従うアルデヒドの使用方法に従えば、アルデヒドは、二酸化ウランの結晶の微粒子の製造における水の超臨界状態または亜臨界状態より低い温度における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒であると同時に、結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートであり、さらに二酸化ウランを選択的に製造させるための添加剤としての用途を有する。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、二酸化ウランを含むアクチノイド酸化物粒子は、所定のサイズ及び所定の形状の少なくとも一つを有することを特徴とする。所定の形状とは球状、立方体、板状を含む直方体、楕円形、多面体、防鐘状等であっても良い。所定のサイズとは、アクチノイド酸化物の結晶のサイズがマイクロメートルオーダーの微粒子又は超微粒子であることによって特徴づけられていても良い一般に、微粒子とは、粒径が1乃至1000マイクロメートルの粒子を指す。また、超微粒子とは、粒径が1乃至1000ナノメートルの粒子を指す。特に、本願においては、所定のサイズとは、1乃至100マイクロメートルのオーダーの値を指すことがある。このようなサイズのアクチノイド酸化物粒子、特に二酸化ウラン粒子は、核分裂を利用する発電における核燃料の原料として好適であると言われている。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、アクチノイド酸化物粒子は核分裂を用いる発電における核燃料に用いられることを特徴とする。つまり、本願において、アクチノイド酸化物は、核分裂を用いる発電において用いられるものでも良い。特に、アクチノイド酸化物は、燃料として用いることも可能であるし、核燃料の核分裂用の制御ロッドの製造用に用いることも可能である。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価の酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含むアクチノイド水溶液と混合したものを高温高圧下に置くことによって、アクチノイドイオン又はアクチノイド錯体の還元反応及びその後の酸化物化反応を進行させることによってアクチノイド酸化物粒子を製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の別の実施形態は、4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩を高温高圧下に置くことによって、4価のウランイオンの還元反応及びその後の酸化物化反応を進行させることによって二酸化ウランを選択的に製造することを特徴とする。上述の課題を解決するために、本発明にアクチノイド酸化物粒子の製造方法の実施形態は、水を加圧及び加熱させた高温高圧流体と、4価の酸化数を有するアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含むアクチノイド水溶液とアルデヒドを混合し加圧された水溶液とを混合させることを特徴とする。高温高圧流体として水を用いると、高温高圧水の密度は、例えば、350kg/m3程度、アクチノイド水溶液の密度は、例えば、1000kg/m3程度であり得る。このような両者が混合して生成される混合流体は乱流状態を形成しやすいことが本願の発明者らの研究で分かっていたが、本実施形態によれば、混合流体は乱流を形成することなく、層流を形成するので、高温高圧水とアクチノイド水溶液を、確実に混合することができる。このような方法によれば、高温高圧流体と、アルデヒドを含むアクチノイド水溶液を混合しても、結果として生成される流体のレイノルズ数は大きくならず、乱流を形成しない。従って、高温高圧流体と、有機物を含むアクチノイド水溶液は混合され、確実に、水熱合成反応が連続的に進行するので、所定のサイズ及び所定の形状、並びに蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶を選択的且つ連続的に製造することができる。また、上述の課題を解決するために、本発明に従うアルデヒドの使用方法の1つの実施形態は、二酸化バナジウムイオンをアルデヒドを含む水溶液と混合し、その後混合液を高温高圧下に置き、そして冷却することによって、三酸化二バナジウム粒子を製造することを特徴とする。すなわち、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いることによって、硫酸バナジル水溶液から出発して、例えば、350°Cの温度環境下で水熱合成反応を進行させることによって、三酸化二バナジウムV2O3粒子を生成することができる。この過程で進行すると思われる反応は次の還元反応12、加水分解反応13、酸化物化反応14である。水酸化物VOH3はかなり沈殿しやすい物質と考えられるので、加水分解反応13、酸化物化反応14の過程は、均一反応と不均一反応の中間的な過程である。このように、アルデヒドを使用することによって、低温低圧で、不純物混入が抑制された混合酸化物を、調製することができる。また、三酸化二バナジウムV2O3粒子の調製では、硫酸バナジルを出発物質としても、毒性を有する物質である硫化水素の発生を抑えることが出来る。図示された実施形態の詳細な説明第1の実施形態本発明に従うアルデヒドの使用方法の第1の実施形態について、詳細に説明する。ただし、本発明は以下の実施形態に限定されるものではない。図1乃至32を参照しながら、まず、本発明のアルデヒドの使用方法を用いた蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物粒子を生成する方法の一つの実施形態について説明する。本実施形態では、ウラニル水溶液から二酸化ウランを製造する方法を提供する。図1は、本実施形態の方法によって、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶を生成する反応装置100を示す図である。反応装置100は、オートクレーブ10及び温度調節器20を含んでいる。反応容器10は、セル12、加熱ロッド14a、14b、14c、14d、蓋板16、及び熱電対18を含んでいる。反応容器又はオートクレーブ10は、ニッケル、マンガン、炭素、鉄及びクロムの合金であるハステロイから形成されている。反応容器10の外形は略直方体であり、略正方形の上面及び底面、略長方形の側面を含む。反応容器10の上面から内部に向かって、セル12が形成されている。すなわち、セル12は、反応容器10の上面に開口部を含む。さらに、反応容器10の上面のセル12の開口部は、蓋板16で気密に封鎖することができる。セル12の直径は14mm、深さは70mmである。本反応容器10のセル12の容量は、10mLである。4本の加熱ロッド14a、14b、14c、14dは、セル12を取り巻くように配置されている。4本の加熱ロッド14a、14b、14c、14dは温度調節器20に接続され、セル12内の温度を調節する。4本の加熱ロッド14a、14b、14c、14dは、例えば、450°Cまで加熱することができる。熱電対18の一つの端はセル12内部の空間に配置され、別の端は加熱ロッド14a、14b、14c、14dの一つに接触している。このように配置することによって、セル12内の温度と加熱ロッド14a、14b、14c、14dの一つの温度の差に応じて、電流を発生する。温度調節器20は、この電流から、セル12内の温度と加熱ロッド14a、14b、14c、14dの一つの温度の差を検出する。温度調節器20は、4本の加熱ロッド14a、14b、14c、14dの温度を調節することで、セル12内部の温度を外部から入力された温度に設定する。セル12内に液体を入れ、セル12を蓋板16で気密に密閉した後、4本の加熱ロッド14a、14b、14c、14dの温度を高くすることで、液体の温度を高温にすることができる。液体の温度が高温になることによって液体が蒸発し、蒸気が生成されると、その蒸気によって液体の分圧を高くすることができる。すなわち、セル12に収容された液体を高温高圧下に置くことができる。図2は、10mLの容量のセル12に3mLのアクチノイド水溶液を収納したとき、温度調節器20でセル12の温度を制御するときの温度の時間変化を示す図である。図2に示すように、本実施形態の温度調節器20は、10分乃至20分ほどの時間で、セル12内の温度を室温から450°Cまで上昇させることができる。図3は、本発明のアルデヒドの使用方法を用いた蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物粒子を生成する方法のフローチャートを示す図である。まずS100では、2.7mLのアクチノイド水溶液を準備する。より具体的には、0.2mmolのウランを含むウラニル水溶液に水を加えて2.7mLのウラニル水溶液を調製する。そして、S102に進む。S102では、S100で準備したアクチノイド水溶液にアルデヒドを加えて、3mLの有機物を含むウラニル水溶液又はセリウム水溶液を調製する。アルデヒドは、アセトアルデヒド、プロピオンアルデヒド、シクロヘキサンカルボキシルアルデヒドのいずれか一つであって良い。そして、S104に進む。S104では、アルデヒドを加えたアクチノイド水溶液を図1に示した反応装置100のセル12に収納し、蓋板16でセル12の開口部を塞ぐことによって、セル12を密封する。そして、S106に進む。S106では、アルデヒドを含むアクチノイド水溶液を高温高圧状態にする。より具体的には、反応装置100の温度調節器20を制御して、加熱ロッド14a、14b、14c、14dを例えば、450°Cまで加熱し、セル12内の水溶液が高温となるようにする。セル12の内部は密封されているので、水溶液が高温になり、蒸発して蒸気を生成すると、その蒸気で水溶液と蒸気の界面に圧力を加え、水溶液に加えられる圧力を高める。そして、S108に進む。S108では、S106で到達した状態を所定の時間、例えば、30分間だけ維持する。そして、S110に進む。S110では、反応容器10の温度を急速に冷却、減圧することで、セル12内の温度及び圧力を下げ、セル内を低温低圧状態にする。低温低圧状態としては、室温、大気圧状態を例示することができる。そして、S112に進む。S112では、固相と液相をそれぞれ回収する。二酸化ウランは固相に析出する。すなわち、本実施形態に従うアクチノイド水溶液とアルデヒドを混合し、高温高圧下に置いた後、冷却することによって、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物粒子を製造する方法は、アクチノイド水溶液を準備するステップと、アクチノイド水溶液にアルデヒドを添加物として混ぜるステップと、添加剤を含むアクチノイド水溶液に水を加え、添加剤を含むアクチノイド水溶液を生成するステップと、添加剤を含むアクチノイド水溶液をオートクレーブ中に収容するステップと、添加剤を含むアクチノイド水溶液が収容されたオートクレーブ中の温度を、所定の温度まで加熱するステップと、添加剤を含むアクチノイド水溶液が収容されたオートクレーブ中の温度を、室温まで急冷するステップと、添加剤を含むアクチノイド水溶液中の固相を回収するステップと、回収した固相を減圧乾燥して、アクチノイド酸化物の結晶を取り出すステップと、を含んでいる。このような方法によれば、有機物を含むアクチノイド水溶液を高温高圧状態に置くことによって、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶又はアクチノイド酸化物粒子を製造することができる。図4は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法における水熱合成の反応機構を示す図である。アルデヒドを添加しない場合には、水熱合成において反応系内に存在する酸化力の強い硝酸イオンによって、4価のウラニルから6価のウラニルに酸化され、水酸化物を経て、酸化物化反応IIによって三酸化ウランUO3が生成される。一方、以下で詳細に述べるように、アルデヒドのような添加剤が存在すると硝酸イオンによる酸化を受けず、酸化物化反応Iが進行して、二酸化ウランUO2の結晶の粒子が生成される。このことから、アルデヒドは、アクチノイド酸化物の結晶の微粒子の製造における酸化物化過程での活性化エネルギーを低下させる触媒であると同時に、結晶形成過程を進める結晶形成テンプレートとして機能することが分かる。実施例1図5乃至図11を参照して実施例1に従う方法によって二酸化ウラン粒子を製造する例を説明する。本実施例では、添加剤はアセトアルデヒドである。本実施例では、S100で、0.2mmolの4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩に炭酸アンモニウム0.2mmolを加え、さらに蒸留水を加えて3mLのウラニル硝酸塩水溶液を調製する。次に、S102で、アセトアルデヒド0.3mLを加え、3mLの溶液を調製した。S104で、この溶液をセル12に収納し、蓋板16でセル12の開口部を塞ぐことによって、セル12を密封する。次に、S106で、反応装置100の温度調節器20を制御して、加熱ロッド14a、14b、14c、14dを390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱する。次のS108では、加熱ロッド14a、14b、14c、14dが390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱された状態を30分間維持する。S110では、セル12内の温度及び圧力を急速に下げ、セル内を低温低圧状態にする。そして、S112で、固相を回収した。図5は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、アセトアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液の様々な条件下での水熱反応によって、蛍石型結晶構造を有する二酸化ウランの結晶が生成されたことを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。より詳細には、S112で回収した固相を乾燥させたものを、X線回折装置によって解析した結果である。この図より、S108で390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれの温度においても30分の反応時間で水熱合成を行い、S112で回収された生成物は、蛍石型結晶構造を有する二酸化ウランであることが分かる。また、この図より、生成物された二酸化ウランには、ウラン及び酸素が含まれており、また不純物をほとんど含まないことが分かる。図6~8は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、アセトアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液のそれぞれ390°C、22MPa、300°C、8.6MPa、及び200°C、1.6MPaでの水熱反応によって、球形の二酸化ウランの結晶が生成されたことを示す電子顕微鏡SEMで撮った写真の図である。より詳細には、それぞれS108で390°C、300°C、及び200°Cの温度において30分の反応時間で水熱合成を行い、S112で回収した固相を乾燥させたものを、電子顕微鏡で撮影したものである。電子顕微鏡の倍率は10000倍である。これらの図より、本例では、球形の結晶粒子を得ることができることが分かる。図9~11は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、アセトアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液のそれぞれ170°C、1.3MPa、140°C、0.36MPa、及び100°C、0.10MPaでの水熱反応によって、二酸化ウランの結晶が生成されたことを示す電子顕微鏡SEMで撮った写真の図である。実施例2図12乃至図24を参照して実施例2に従う方法によって二酸化ウラン粒子を製造する例を説明する。本実施例では、添加剤はプロピオンアルデヒドである。本実施例では、S100で、0.2mmolの4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩に炭酸アンモニウム0.2mmolを加え、さらに蒸留水を加えて3mLのウラニル硝酸塩水溶液を調製する。次に、S102でプロピオンアルデヒド0.3mLを加え、3mLの溶液を調製した。S104で、この溶液をセル12に収納し、蓋板16でセル12の開口部を塞ぐことによって、セル12を密封する。次に、S106で、反応装置100の温度調節器20を制御して、加熱ロッド14a、14b、14c、14dを390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱する。次のS108では、加熱ロッド14a、14b、14c、14dが390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱された状態を30分間維持する。S110では、セル12内の温度及び圧力を急速に下げ、セル内を低温低圧状態にする。そして、S112で、固相を回収した。図12は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、プロピオンアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液の様々な条件下での水熱反応によって、蛍石型結晶構造を有する二酸化ウランの結晶が生成されたことを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。より詳細には、S112で回収した固相を乾燥させたものを、X線回折装置によって解析した結果である。この図より、S108で390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれの温度においても30分の反応時間で水熱合成を行い、S112で回収された生成物は、蛍石型結晶構造を有する二酸化ウランであることが分かる。また、この図より、生成物された二酸化ウランには、ウラン及び酸素が含まれており、また不純物をほとんど含まないことが分かる。図13、15、17、19、21、23は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、アセトアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液のそれぞれ390°C、22MPa、300°C、8.6MPa、200°C、1.6MPa、170°C、1.3MPa、140°C、0.36MPa、及び100°C、0.10MPaでの水熱反応によって、球形の二酸化ウランの結晶が生成されたことを示す電子顕微鏡SEMで撮った写真の図である。より詳細には、それぞれS108で390°C、300°C、200°C、170°C、140°C、及び100°Cの温度において30分の反応時間で水熱合成を行い、S112で回収した固相を乾燥させたものを、電子顕微鏡で撮影したものである。電子顕微鏡の倍率は10000倍である。これらの図より、本例では、球形の結晶粒子を得ることができることが分かる。図13、15、17、19、21、及び23は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、アセトアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液のそれぞれ390°C、22MPa、300°C、8.6MPa、200°C、1.6MPa、170°C、1.3MPa、140°C、0.36MPa、及び100°C、0.10MPaでの水熱反応によって得られた生成物の粒径の分布を示す図である。図中のsize1は粒子の長径と思われる長さ、size1は粒子の短径と思われる長さを示す。図13、15、17、19、21、及び23より、水熱合成を行う温度の低下と共に粒径は小さくなる傾向があるが、長径と短径の長さがほとんど同じである。また、これらの図より、生成物の粒径の大きさは、約0.5~1.0μmであることが分かる。実施例3図25乃至図30を参照して実施例3に従う方法によって二酸化ウラン粒子を製造する例を説明する。本実施例では、添加剤はシクロヘキサンカルボキシルアルデヒドである。本実施例では、S100で、0.2mmolの4価のウランイオンを含むウラン硝酸塩に炭酸アンモニウム0.2mmolを加え、さらに蒸留水を加えて3mLのウラニル硝酸塩水溶液を調製する。次に、S102でシクロヘキサンカルボキシルアルデヒド0.3mLを加え、3mLの溶液を調製した。S104で、この溶液をセル12に収納し、蓋板16でセル12の開口部を塞ぐことによって、セル12を密封する。次に、S106で、反応装置100の温度調節器20を制御して、加熱ロッド14a、14b、14c、14dを300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱する。次のS108では、加熱ロッド14a、14b、14c、14dが300°C、200°C、170°C、140°C、100°Cのいずれかまで加熱された状態を30分間維持する。S110では、セル12内の温度及び圧力を急速に下げ、セル内を低温低圧状態にする。そして、S112で、固相を回収した。図26~30は、本発明に従うアルデヒドの使用方法を用いた二酸化ウランの結晶の製造方法で、シクロヘキサンカルボキシルアルデヒドを添加した硝酸ウランIV水溶液のそれぞれ300°C、8.6MPa、200°C、1.6MPa、170°C、1.3MPa、140°C、0.36MPa、及び100°C、0.10MPaでの水熱反応によって、球形の二酸化ウランの結晶が生成されたことを示す電子顕微鏡SEMで撮った写真の図である。これらの図より、300°C及び200°Cで水熱反応を進行させると、球形の結晶が生成されることが分かる。比較例図31及び32は、二酸化ウランの結晶の製造方法で、アルデヒドを添加せずに硝酸ウランIV水溶液の390°Cでの水熱反応による生成物のX線回折法で得られた結果を示す図及び生成物を示す電子顕微鏡SEMで撮った写真の図である。図31を上記実施例1乃至3における同様の図5、12、及び25と比較すると、アルデヒドを添加しない場合は、添加した場合に比べ不純物が多いことが分かる。また、図32を上記実施例1乃至3における同様の図と比べると、アルデヒドを添加しない場合は、添加した場合に比べ粒子の形状が明確ではないことが分かる。上記実施例では、硝酸ウラン水溶液と有機物を混合し、高温高圧下に置いた後、冷却することによって、蛍石型結晶構造を有する二酸化ウラン粒子を製造する方法において、有機物としてアルデヒドを使用する方法を開示した。上記実施例における、アルデヒドの添加物としての機能は、の加水分解反応4、酸化物化反応5を含む水熱合成反応において、ウランイオンU4がさらに高い酸化数を有するウランイオンに酸化することを避けること、及び/又は酸化物化反応5の進行を促進すること、であり得る。しかし、本発明に従うアルデヒドの使用方法は、ウラン以外のアクチノイドに対しても適用される可能性はある。つまり、蛍石型結晶構造を有するアクチノイド酸化物の結晶とは、二酸化トリウム、二酸化プロトアクチニウム、二酸化ウラン、二酸化ネプツニウム、二酸化プルトニウム、二酸化アメリシウム、二酸化キュリウムのいずれかである可能性がある。また、上記実施例1~3では、反応容器オートクレーブを用いて金属酸化物粒子、特に二酸化ウランを製造した。しかし、水を加圧及び加熱させた高温高圧流体と、例えば、4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含む水溶液等の金属イオンを含む水溶液とアルデヒドを混合し加圧された水溶液とを混合させることによって連続的にアクチノイド酸化物粒子等の金属酸化物粒子を製造しても良い。このような方法によれば、アルデヒドを含む金属イオンを含む水溶液、特に、アルデヒドを含む4価のアクチノイドイオン又はアクチノイド錯体を含む水溶液は、高温高圧水と混合させることによって、急速に昇温し、6乃至8又は9乃至11の化学反応式で表わされる水熱合成反応が進行する。第2の実施形態本発明に従うアルデヒドの使用方法の第2の実施形態について、詳細に説明する。図33乃至42を参照しながら、まず、本発明のアルデヒドの使用方法を用いた硫酸バナジルIV水溶液から三酸化二バナジウムV2O3を生成する方法の一つの実施形態について説明する。図34は、本発明のアルデヒドの使用方法を用いた三酸化二バナジウムV2O3の製造方法を示すフローチャートである。まずS200では、硫酸バナジルIV水溶液を準備する。S202では、S200で準備した硫酸バナジルIV水溶液にアルデヒドを加えて、3mLの有機物を含む硫酸バナジルIV水溶液を調製する。アルデヒドは、アセトアルデヒド、プロピオンアルデヒド、シクロヘキサンカルボキシルアルデヒドのいずれか一つであって良い。そして、S204に進む。S204では、アルデヒドを加えた硫酸バナジルIV水溶液を図1に示した反応装置100のセル12に収納し、蓋板16でセル12の開口部を塞ぐことによって、セル12を密封する。そして、S206に進む。S206では、アルデヒドを含む硫酸バナジルIV水溶液を高温高圧状態にする。より具体的には、反応装置100の温度調節器20を制御して、加熱ロッド14a、14b、14c、14dを例えば、450°Cまで加熱し、セル12内の水溶液が高温となるようにする。セル12の内部は密封されているので、水溶液が高温になり、蒸発して蒸気を生成すると、その蒸気で水溶液と蒸気の界面に圧力を加え、水溶液に加えられる圧力を高める。そして、S208に進む。S208では、S206で到達した状態を所定の時間、例えば、30分間だけ維持する。そして、S210に進む。S210では、反応容器10の温度を急速に冷却、減圧することで、セル12内の温度及び圧力を下げ、セル内を低温低圧状態にする。低温低圧状態としては、室温、大気圧状態を例示することができる。そして、S212に進む。S212では、固相と液相をそれぞれ回収する。二酸化ウランは固相に析出する。すなわち、本実施形態に従う硫酸バナジルIV水溶液とアルデヒドを混合し、高温高圧下に置いた後、冷却することによって、三酸化二バナジウム粒子を製造する方法は、硫酸バナジル水溶液を準備するステップと、硫酸バナジル水溶液にアルデヒドを添加物として混ぜるステップと、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液に水を加え、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液を生成するステップと、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液をオートクレーブ中に収容するステップと、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液が収容されたオートクレーブ中の温度を、所定の温度まで加熱するステップと、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液が収容されたオートクレーブ中の温度を、室温まで急冷するステップと、添加剤を含む硫酸バナジル水溶液中の固相を回収するステップと、回収した固相を減圧乾燥して、硫酸バナジル水溶液の結晶を取り出すステップと、を含んでいる。このように、本発明のアルデヒドの使用方法を用いた硫酸バナジルIV水溶液から三酸化二バナジウムV2O3を生成する方法によれば、低温低圧で結晶性のよい三酸化二バナジウムを、短時間で生成することができる。比較例三酸化二バナジウムV2O3の製造の具体例を示す前に、本発明の三酸化二バナジウムV2O3を生成する方法と比較可能な例を、図34乃至37を参照しながら説明する。図35は硫酸バナジルIV水溶液の水熱合成450°C、30分反応の結果として得られる生成物が二酸化バナジウムVO2であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。実験条件として、0.5mmol硫酸バナジルIVのみを純水に溶かし、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度450°C、圧力32MPa、反応時間30分で水熱合成反応を進行させた。結果として、薄い水色の液体と真っ黒な粉末を得た。粉末については乾燥後、XRD測定を行った。XRD測定の結果が図34に示されている図である。図36の図より、この場合は、二酸化バナジウムが生成されていることが分かる。出発物質である硫酸バナジル、生成物である二酸化バナジウムともにIV価の物質である。このことから、上記の式1213の還元、加水分解は起こらず、式14の酸化物化反応だけが進んでいることが分かる。図36は、硫酸バナジルIV水溶液の水熱合成450°C、30分反応の結果として得られる生成物が二酸化バナジウムVO2であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。本例では、2mmolの硫酸バナジルIVのみを純水に溶かし、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度450°C、圧力32MPa、反応時間30分で反応を行ったところ、薄い青色の液体と黒色よりやや灰色の粉末を得た。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図35の様なディフラクトグラムを得た。このディフラクトグラムより、二酸化バナジウムが生成されていることが分かる。図34に示されているXRDの結果の図と比較すると、良い二酸化バナジウムが得られていることが分かる。しかし、三酸化二バナジウムV2O3は生成されなかった。図36は、硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムを添加した水熱合成390°C、30分反応の結果として得られる生成物が二酸化バナジウムVO2であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。1mmol硫酸バナジルIVに塩1mmolの硝酸ナトリウムのみを添加し、純水に溶かし、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度390°C、圧力23MPa、反応時間30分で反応を行ったところ、薄い半透明の黄色の液体と灰色がかった黒色の粉末が得られた。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図36の図の様なディフラクトグラムを得た。このディフラクトグラムより、二酸化バナジウムが生成されていることが分かる。図36に示されているように、硝酸ナトリウムのみ添加した場合に二酸化バナジウムが生じることは、硝酸ナトリウム単独には還元機能が無いことを示す。また、2theta20度前後でベースラインが湾曲し、アモルファスを示唆していることから、結晶性は図34及び35に示した例の方が良いと言える。図37は、硫酸バナジルIV水溶液にプロピオンアルデヒドを添加した水熱合成390°C、30分反応の結果として得られる生成物が不定形物質であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。1mmol硫酸バナジルIVにアルデヒド10mmolプロピオンアルデヒドのみを添加し、純水に溶かし、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度390°C、圧力23MPa、反応時間30分で反応を行なったところ、白色の半透明の液体と薄い灰色がかった黒色の粉末を得た。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図37の様なディフラクトグラムを得た。この結果、生成物はXRDでは解析できないものであった。しかし、アルデヒドのみの場合に不定形物質しか生じないことは、アルデヒドのみでも還元機能が不十分であることを示している。実施例1図38及び39を参照して、アルデヒドを用いた三酸化二バナジウムV2O3の製造方法の実施例を説明する。図38は硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムとプロピオンアルデヒドを添加した水熱合成350°C、30分反応の結果として得られる生成物が三酸化二バナジウムV2O3であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図、図39は、硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムとシクロヘキサンアルデヒドを添加した水熱合成350°C、30分反応の結果として得られる生成物が三酸化二バナジウムV2O3であることを示すX線回折法で得られた結果を示す図である。1mmol硫酸バナジルIVにアルデヒド10mmolプロピオンアルデヒドまたは10mmolシクロヘキサンカルボキシアルデヒドと塩1mmol硝酸ナトリウムを添加し、純水に溶かし、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度350°C、圧力16MPa、反応時間30分で反応を行なったところ、半透明の山吹色の液体と薄い灰色がかった粉末を得た。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図38および図39の様なディフラクトグラムを得た。この結果、優れた結晶性をもつ三酸化二バナジウムを生じていることが分かる。この2つの結果を比較すると、ジクロヘキサンカルボキシアルデヒドを用いた方が、結晶性が良い。一般に硝酸ナトリウムが分解して生じる亜硝酸イオンは、酸化剤と還元剤の両方として働くことが知られている。両者が添加されて初めて有効な還元が働くことは、硝酸イオンが分解して生じる亜硝酸イオンが、アルデヒドの還元機能をバナジウムに対して媒介することを示唆する。本実施例より、硫酸バナジルIV水溶液から水熱合成反応を用いて三酸化二バナジウムV2O3を製造するためには、塩とアルデヒドの両方が必要であることが分かる。実施例2図40は、硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムとエタノールを添加した水熱合成390°C、30分反応上段および水熱合成350°C、30分反応下段の結果として得られる生成物のX線回折法による解析で得られた結果を示す図である。390°C、30分の水熱合成反応では得られる生成物が三酸化二バナジウムV2O3であるが、350°C、30分の水熱合成反応では、三酸化二バナジウムV2O3の形成は不十分であることを示している。1mmol硫酸バナジルIVに塩1mmol硝酸ナトリウムと10mmolエタノールを添加し、純水に溶かし、3mLの溶液を調整する。この溶液を反応温度390°C、圧力23MPa、反応時間30分で反応を行なったところ、薄く白みがかった透明の液体と薄い灰色がかった黒色の粉末を得た。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図40の上段の様なディフラクトグラムを得た。この結果、三酸化二バナジウムを生じていることが分かる。しかし、添加剤にエタノールを用いた場合、高温高圧の超臨界条件が必要である。これより低い温度350°Cと圧力16MPaでは、少し緑がかった半透明の液体と薄い灰色がかった黒色の粉末が得られた。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図40の下段の様なディフラクトグラムを得た。この結果、三酸化二バナジウムは生じないことが分かる。原因としては、アルデヒドが硫酸イオンに対しても還元作用を与えることを、亜硝酸イオンの媒介作用により防いでいることが考えられる。エタノールの還元機能はアルデヒドに比べると高温高圧の超臨界水条件でなければ機能しない。実施例3図41は、硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムとプロピオンアルデヒドを添加した水熱合成390°C、30分反応の結果として得られる生成物が、不純物混合が抑制された三酸化二バナジウムV2O3である。図42は、硫酸バナジルIV水溶液に硝酸ナトリウムとプロピオンアルデヒドまたはシクロヘキサンカルボキシルアルデヒドを添加した水熱合成300°C、30分反応の結果として得られる生成物が三酸化二バナジウムV2O3であることを示す図である。図41は次のようにして得られたものである。硫酸バナジルIVに硫酸鉄を添加し、純水に溶かして、3mLの溶液を調整する。この溶液を反応温度390°C、圧力23MPa、反応時間30分の反応を行った。この結果、緑みの青色の液体と黄土色の粉末が得られた。また、臭いの強い硫化水素が発生した。これは硫酸イオンが還元されたことにより発生している。また、粉末については乾燥後、XRD測定を行い、図41の様なディフラクトグラムを得た。この結果、硫化物である硫酸鉄が生成されたことが分かる。この硫酸バナジルIVに硫酸鉄とアルデヒドプロピオンアルデヒドを添加し、純水に溶かして、3mLの溶液を調整した。反応温度390°C、圧力23MPa、反応時間30分で反応を行った。この結果、透明の液体と灰色がかった黒い粉末が得られた。粉末については乾燥後、XRD測定を行ったところ、図41の様なディフラクトグラムを得た。この2つの結果から、プロピオンアルデヒドを加えることで、硫化鉄の発生が抑制されていることが分かる。硫酸イオンを含む反応では、硫化水素の発生を防ぐためには低温での反応が必須である。超臨界条件で硫酸塩を含む反応では、硫酸イオンを還元した硫化水素を生成する危険な反応である。硫化水素は劇薬及び毒物取締法に定義される急性毒性物質かつ高圧ガス保安法に定義される可燃性ガスである。更に、硫酸イオンを含む高温の反応では、鉄を含む化合物を調整しようとすると硫化鉄の生成が生じる。これに対し、350°C以下の低温において、これらの硫化水素や硫化鉄の生成を抑制でき、低温低圧で結晶性のよい三酸化二バナジウムが生成されるからである。図42のディフラクトグラムは、次のようにして得られたものである。1mmol硫酸バナジルに塩1mmol硝酸ナトリウムとアルデヒド10mmolプロピオンアルデヒドまたは10mmolシクロヘキサンカルボキシアルデヒドを添加し、純水に溶かして、3mLの溶液を調整した。この溶液を反応温度300°C、圧力9MPa、反応時間30分で反応を行なった。この結果、添加物がプロピオンアルデヒドの場合、濃い黒色の混じった赤色の溶液と真っ黒な粉末が得られた。また、シクロヘキサンアルデヒドを添加した場合、赤黒い色と透明の2相を成した液体とうっすらと灰色の粉末がえられた。これらの粉末については乾燥後、XRD測定を行い、図42の様なディフラクトグラムを得た。この結果、一定の結晶性を有する三酸化二バナジウムが生成されていることを確認することができた。