"組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法において、下記工程1、工程2、工程3、工程4からなることを特徴とするアルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法。工程1構成金属成分であるBa、Srから選ばれる少なくとも1種以上のアルカリ土類金属炭酸塩と、酸化ユーロピウムの水分散液と、水溶性ケイ素化合物濃度が2モル/L以下である水溶性ケイ素化合物水溶液との混合液を、30~100°Cの液温で加熱撹拌することにより、構成成分の全量が均一に分散した状態のゲル体とする工程。工程2工程1により作製された前記ゲル体を乾燥して含まれる溶媒を除去した乾燥物である前駆体を形成する工程。工程3工程2により作製された前記前躯体を、大気雰囲気中で、1段目を1000~1300°C、2段目を1100~1500°Cの温度で二段階熱処理して仮焼粉を得る工程。工程4工程3により作製された前記仮焼粉を、還元性雰囲気下で1200~1550°Cの温度で熱処理して蛍光体粉末を得る工程。前記工程1で使用する水溶性ケイ素化合物が、有機ケイ素化合物にジオール化合物を添加して加熱、撹拌、混合した後、微量の酸を添加した水溶性ケイ素化合物であることを特徴とする請求項1に記載のアルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法。前記工程3に続いて、工程3で形成された前記仮焼粉を解砕し、分級を行って、100μm以上の粗大粒子を除去する工程を含むことを特徴とする請求項1に記載のアルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法。前記工程4に続いて、工程4で形成された前記蛍光体粉末を解砕し、水で洗浄した後に、エタノールまたはイソプロピルアルコールを用いてデカンテーション後に、乾燥することを特徴とする請求項1に記載のアルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法。ゲル体の合成法として、水溶性ケイ素化合物WSSを用いた湿式合成法では、クエン酸などの有機酸の使用量が多いため、多量の前駆体を作製するためには、多量の有機酸を熱分解させる必要があり、そのために有機酸の熱分解時に、有機物、スス、異臭を除去する必要が生じ、また均一な熱分解が難しく、炭素が残留するという問題が生じていた。このようなシリケート蛍光体のSi源として、水溶性珪素化合物を用いたシリケート蛍光体の合成における問題に鑑み、本発明は有機酸を用いず、水溶性珪素化合物水溶液とアルカリ土類金属元素分散液とを混合し、加熱することにより作製できる均一なゲル体を得て、さらに加熱乾燥して前躯体を作製し、その後仮焼、還元焼成により高輝度に発光する組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のアルカリ土類金属シリケート蛍光体を合成する製造方法の提供を目的とするものである。本発明者らは、上記課題を解決すべく鋭意検討した結果、組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体を作製する際に、アルカリ土類金属塩を水に分散させると粒子表面が塩基性となり、また水溶性ケイ素化合物WSSが塩基性水溶液中で直ちにゲル化ことに着目し、クエン酸等の有機酸を用いずにアルカリ土類金属塩分散液とWSS水溶液を混合、加熱することで、均一なゲル体を作製することができるという知見を得て、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成するに至ったものである。本発明に係る第1の発明は、組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法において、下記工程1、工程2、工程3、工程4からなることを特徴とするものである。工程1構成金属成分であるBa、Srから選ばれる少なくとも1種以上のアルカリ土類金属炭酸塩と、酸化ユーロピウムの水分散液と、水溶性ケイ素化合物濃度が2モル/L以下であるWSS水溶液との混合液を、30~100°Cの液温で加熱撹拌することにより、構成成分の全量が均一に分散した状態のゲル体とする工程である。工程2工程1により作製されたゲル体を乾燥して含まれる溶媒を除去した乾燥物である前駆体を形成する工程である。工程3工程2により作製された前躯体を、大気雰囲気中で、一段目を1000~1300°C、2段目を1100~1500°Cの温度で二段階熱処理して仮焼粉を得る工程である。工程4工程3により作製された仮焼粉を、還元性雰囲気下で1200~1550°Cの温度で熱処理して蛍光体粉末を得る工程である。本発明に係る第2の発明は、第1の発明の工程1で使用する水溶性ケイ素化合物WSSが、有機ケイ素化合物にジオール化合物を添加して加熱、撹拌、混合した後、微量の酸を添加した水溶性ケイ素化合物であることを特徴とするEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法である。本発明に係る第3の発明は、第1の発明の工程3に続いて、工程3で形成された仮焼粉を解砕し、分級を行って、100μm以上の粗大粒子を除去する工程を含むことを特徴とするEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法である。本発明に係る第4の発明は、第1の発明の工程4に続いて、工程4で形成された蛍光体粉末を解砕し、水で洗浄した後に、エタノールまたはイソプロピルアルコールを用いてデカンテーション後に、乾燥することで、表面を清浄にするとともに、5μm以下の微粒子を除去する工程を含むことを特徴とするEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法である。本発明によれば、組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体の製造方法において、クエン酸などの有機酸を用いず、水溶性ケイ素化合物WSS水溶液とアルカリ土類金属元素水分散液を混合し、所定の温度で撹拌維持することによって均一なゲル体を作製し、さらに、熱分解、仮焼、還元焼成によって、市販のYAGと同等以上の高輝度なEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体を得るものである。また、従来有機酸を用いた場合の熱分解時に発生していた分解ガス、スス、異臭の発生を防ぎ、かつ熱分解後の炭素残留も防止した、工業的に実用化容易な製造方法を提供するものである。本発明に係る組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体は、下記式1及び2の一般式で示されるものである。上記式1及び2の一般式で示されるEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体は、下記の工程1から工程4を経て製造されるものである。工程1構成金属成分であるBa、Srから選ばれる少なくとも1種以上のアルカリ土類金属炭酸塩と、酸化ユーロピウムの水分散液と、WSS濃度が2モル/L以下であるWSS水溶液との混合水溶液を30~100°Cの液温で加熱撹拌することにより、構成成分の全量が均一に分散した状態のゲル体とする工程。工程2工程1により作製されたゲル体を乾燥して含まれる溶媒を除去した乾燥物である前駆体を形成する工程。工程3工程2により作製された前躯体を、大気雰囲気中、一段目を1000~1300°C、2段目を1100~1500°Cの温度で二段階熱処理して仮焼粉を得る工程。工程4工程3により形成された仮焼粉を、還元性雰囲気下で1200~1550°Cの温度で熱処理して、蛍光体粉末を得る工程。以下に、各工程について詳細に説明する。工程11.アルカリ土類金属炭酸塩及び酸化ユーロピウムの分散液の作製Ba、Srから選ばれる少なくとも1種以上のアルカリ土類金属、および賦活剤元素のユーロピウムの水分散液を作製する。アルカリ土類金属成分としては炭酸塩を用いる。またユーロピウム成分としては酸化ユーロピウムを用いる。その理由を以下に示す。アルカリ土類金属塩及びユーロピウム塩として、硝酸塩、酢酸塩などの熱分解により酸根が除去できるものを用いると、その後の熱分解が均一に起こらず、結果として得られる蛍光体の組成の不均一性を誘発する可能性がある。これを回避するために、例えば工程2の後に300~800°C程度の中温域での熱処理をするなどの処理を加えることが必要であり、工程が煩雑になる。また、アルカリ土類金属及びユーロピウム原料として、塩化物、臭化物、ヨウ化物などの水への溶解度の高いハロゲン化物を用いると、一旦水溶液状に溶解した後、熱処理時に元の塩として析出し、工程3及び工程4の熱処理時に液相を生成し、粉末状試料を得るのが困難となる。上記式1または2の一般式で示される組成となるように、アルカリ土類金属炭酸塩、および賦活剤原料である酸化ユーロピウムを秤量し、その合計重量の1.7~3倍量の水に添加し、室温下で撹拌し、分散させ分散液スラリーとする。水量を1.7倍より少ないと、分散液スラリーの粘度が高く、原料の沈降や塊が生じるため好ましくない。3倍より多くしても分散度合いに差は無く、工程2における、溶媒除去のための乾燥工程の時間が非常に長くなるだけである。2.水溶性ケイ素化合物WSS水溶液の作製水溶性ケイ素化合物WSSは、特許文献3に記載の公知の製造方法で作製してもよいが、具体的には以下に示す方法により作製することができる。Si源とする原料に有機ケイ素化合物のテトラエトキシシランTEOSを使用し、このTEOSとジオール化合物としてプロピレングリコールを、モル比1:4になるように秤量し、80°Cで1時間混合した混合液に、酸として塩酸または乳酸を少量混合液の0.2程度で良い加えて1時間攪拌し、得られたWSSの濃度を2モル/L以下になるように水で希釈して、WSS水溶液を得る。なお、WSS濃度が2モル/Lより高い場合では、液粘度が高くなるため、アルカリ土類金属塩と酸化ユーロピウムの水分散液に添加した際にムラとなり、均一なスラリーを得にくく、また局所的なゲル化反応を引き起こす恐れがあるため好ましくない。ここで、水溶性ケイ素化合物の作製に使用されるSi源原料の有機ケイ素化合物には、テトラエトキシシランやテトラメトキシシランが望ましく、混合液を形成するジオール化合物には、エチレングリコールまたはプロピレングリコールが好ましく、混合液に加えられる酸には塩酸、または乳酸を用いると良い。3.アルカリ土類金属、酸化ユーロピウム水分散液とWSS水溶液の混合、およびゲル体の作製ここで、ゲル化する時の反応機構について説明する。まず、水溶性珪素WSS:SiOROH4、Rは2価のアルキル基にアルカリ土類金属の水溶液を加えることで、液が塩基性になり加水分解して、SiOHnOROH4-nとなる。さらに、OH基脱水縮合反応下記3式や、脱アルコール縮合反応下記4式の進行により、Si-O-Siのネットワークを形成してゲル体になると考えられる。この時に、アルカリ土類金属塩や賦活材元素は、Si-O-Siネットワーク内に均一に閉じ込められことによって、均一なゲル体が得られる。ゲル化に要する時間は、アルカリ土類金属元素の種類や水溶液の水分量によって変化するが、以下に示すゲル化条件を逸脱しない範囲で実施することができる。アルカリ土類金属塩及びユーロピウムの水分散液に、室温下で撹拌させながらWSS水溶液を添加する。10分間以上撹拌し、液全体が均一なスラリー状であることを確認した後、加熱を開始することによりゲル化することができる。ゲル化温度は30~100°Cが好ましく、さらに40~60°Cとするのが好ましい。具体的には、例えば50°Cになるように設定するのが好ましい。液温50°Cでは、混合液量150mlで15分程度で全体がゲル化し、均一な塊状になる。液温を30°Cより低くとすると、ゲル化までに要する時間が4時間以上と長くなる。液温を100°Cより高くとすると、ゲル化までに要する時間は約5分程度と短くなるが、液全体を均一に加温するのが困難になり、局部的なゲル化を招くため、望ましくない。混合液の容量により、加熱撹拌方法は適宜選択できるが、液全体が均一に混合されるようにする点と、液全体を均一に加熱する点を注意し、均一にゲル化することが重要である。工程2次に、工程1により作製されたゲル体を乾燥して前駆体とし、含まれる溶媒を除去する工程である。この工程では、乾燥中に水分がゲル体の内部を移動して局所的に高濃度部を形成し沈殿物が発生すると、その後の工程を経て得られる蛍光体は組成が均一でなくなるため高輝度の発光が得られなくなるために、この乾燥時にはゲル体内での水分移動が生じないようす乾燥することが望ましい。乾燥温度は100~200°Cとすることができる。乾燥方法は、前記注意点を考慮するほかは特に制限はなく、一般的な乾燥機を使用することができる。熱風循環型の乾燥機や、真空乾燥機、凍結乾燥機も使用することができる。なお、乾燥粉が凝集しているときは、解砕してから次の工程に進むのが好ましい。工程3工程2により得られた前駆体を、大気雰囲気中で熱処理し、仮焼粉を得る工程である。その熱分解の方法としては、箱型の電気炉中で加熱するなど公知の方法で行うことができる。具体的には、アルミナ製の容器に入れ、大気中で熱処理する。熱処理は2段階で行い、1段階目は炭酸塩分解、2段階目は目的の結晶相形成を行うこととする。1段階目の温度は、原料としてBaCO3、SrCO3が含まれているため1000~1300°Cとする。2段階目の温度は、目的の蛍光体が上記式1で示される場合には1100°C~1400°C、式2で示される場合には1400~1500°Cとする。この2段階目の温度にそれぞれ幅があるのは、アルカリ土類金属元素を2種以上とした場合に、アルカリ土類金属元素内での比によって、最適な結晶相形成温度が異なるためである。熱処理に使用する炉は、一般的なボックス炉、ベルト炉などが使用できる。さらに、工程3に続いて、工程3で作製された仮焼粉を解砕し、分級により100μm以上の粗大粒子を除去する工程を先に行うことで、工程4の後の分級が不要になり、より結晶相純度の高い、高輝度な蛍光体を得ることができる。工程4工程3で得られた仮焼粉を、還元性雰囲気下で熱処理し、還元焼成することにより蛍光体粉末を得る工程である。工程3で得られた仮焼粉は目的結晶相となっているが、このアルカリ土類金属元素のサイトに、賦活剤であるユーロピウムを置換する工程である。工程3の後の仮焼粉中のユーロピウムは、原料と同様に3価であるが、工程4において還元性雰囲気下で熱処理することで2価となり、アルカリ土類金属元素のサイトに置換され、高輝度の発光を得ることができる。還元性雰囲気は、1~10volのH2を混合したN2やArなどの不活性ガスを使用する。熱処理温度は、工程3と同様に、組成により若干の違いがあるが、1200~1550°Cで適当である。熱処理温度が1200°Cより低いと、Euの還元、置換が不十分で高輝度な蛍光体が得られない。熱処理温度が1550°Cより高いと、粒子の成長が進んで粗大粒子が多くなったり、焼結が進んで粉末ではなく塊状になったり、溶融して塊状になったりして、実用的な蛍光体粉末を得るために粉砕が必要になり、粉砕することで表面欠陥が増加し、発光強度が低下するという問題が生じる。熱処理時の容器としては、アルミナやMoが望ましい。工程4に続いて、工程4で形成された蛍光体粉末を解砕し、水で洗浄した後にエタノールまたはイソプロピルアルコールでデカンテーションして乾燥することで、表面を清浄にするとともに、5μm以下の微粒子を除去することができる。微粒子が残留していると、酸化劣化などにより、輝度の低下の原因となるので洗浄して除去するのが好ましい。また、工程3または工程4において、粒子の成長を促進する目的や熱処理温度を下げる目的で、フラックスを添加しても良い。フラックスとしては、アルカリ金属やアルカリ土類金属のハロゲン化物が好ましく、熱処理温度において融解するものを選ぶ。BaCl2やCsClなどの塩化物やSrFやBaFなどのフッ化物が好ましく使用できる。以上、上記の工程1から工程4を経ることによって、目的結晶相の純度が高く、構成成分元素が均一に良く分散した高輝度の組成式A,Eu3SiO5ただし、Aはアルカリ土類金属元素系のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体を製造することができる。また、従来クエン酸などの有機酸を用いた場合の熱分解時に発生していた分解ガス、スス、異臭の発生を防ぎ、熱分解後の炭素残留も防止することで、工業的に実用化容易な製造方法でEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体を製造することができる。以下、実施例により本発明を具体的に説明する。Eu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体として、式2におけるy=3、b=0.985である、Sr3SiO5:Eu2黄色蛍光体を用いて、その製造方法を示す。使用した水溶性ケイ素化合物WSSは、以下のとおりにして作製した。まず、テトラエトキシシラン:TEOS関東化学株式会社製とプロピレングリコール関東化学株式会社製99を22.4ml秤量し、80°Cで48時間混合した。更に混合液に塩酸を100μl加えて室温で1時間攪拌した。この攪拌液に蒸留水を加えて50mlに定溶して2M/Lの水溶性ケイ素水溶液WSSを作製した。[特性評価]作製した蛍光体の結晶相の同定、及び半定量は、X線回折及びリートベルト解析により行った。発光特性の評価は、蛍光分光光度計FP-6500日本分光株式会社製を用いて、励起、発光スペクトルの測定を行い、市販の黄色蛍光体のY3Al5O12:Ce3YAG:Ce、PhosphorTechnologyLtd製、型番QMK58のピーク強度を1として比較した。なお、発光スペクトルは励起光波長を455nmとして測定し、励起スペクトルは発光スペクトルのピーク波長において測定したものである。式2における元素AをSrとし、y=3、b=0.985とした、Sr3SiO5:Eu2のEu2賦活アルカリ土類金属シリケート蛍光体を以下の工程条件にて作製した。工程1原料としてSrCO33N、関東化学株式会社製、Eu2O33N、高純度化学研究所製を必要量秤量し、合計重量の1.8倍重量の水に添加し、室温下で30分撹拌し、水分散液とした。続いて、その2モル/L水溶性ケイ素WSS水溶液を所定量秤量し、WSS水溶液を作製した。次いで、SrCO3とEu2O3の水分散液にWSS水溶液を添加し、10分間、室温下で撹拌し、液全体が均一なスラリー状になったことを確認した後、ホットマグネチックスターラーによる加温を開始した。加熱温度は混合液温度が50°Cになるように設定した。加温開始から15分で全体がゲル化し、均一なゲル体になった。工程2工程1により得られたゲル体を、120°Cに設定した熱風乾燥機に入れ、6時間乾燥させた後、取り出して乳鉢で軽く解砕を行って、乾燥物である前駆体を得た。工程3工程2により得られた乾燥物である前駆体を、アルミナ製の容器に入れ、大気中での熱処理を行った。熱処理温度は、1段階目を1000~1300°Cで、3時間保持し、2段階目を1500°Cで、3時間保持した。昇温速度は10°C/分とした。熱処理後の焼成物を乳鉢で解砕し、篩による分級で100μm以上の粗大粒子を除去して仮焼粉を得た。工程4工程3により得られた仮焼粉を、モリブデン製の容器に入れ、還元性雰囲気下で熱処理を行った。熱処理温度は1500°Cで3時間保持した。昇温速度は、20°C/分とした。還元性雰囲気として、4H296Arガスを使用し、1L/分でフローさせて熱処理を行った。得られた焼成物を乳鉢で解砕し、さらに水で洗浄した後にエタノールでデカンテーションし、微粒子を除去した。60°Cのオーブンで5分乾燥させ、蛍光体試料とした。作製した蛍光体の収率は、原料仕込み量から計算される蛍光体重量と実際に合成された蛍光体量の割合で示すと、98.8と非常に高い収率であった。得られた蛍光体の蛍光強度測定の結果を図1に示す。図1より、得られた蛍光体は、300~500nmにかけてブロードな励起吸収が見られ、585nm付近にピークを示す、黄色蛍光体であった。得られた蛍光体は市販のYAG:Ceと比較して2倍の発光強度を示し、高輝度の発光であることがわかる。また、X線回折を測定した結果を図2に示す。図2より、得られた蛍光体は、不純物相のない、Sr3SiO5単相であった。蛍光強度、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。実施例1において、式2における元素AをSr及びBaとし、Ba/SrBa=0.05とし、y=3、b=0.985とした、Sr,Ba3SiO5:Eu2の蛍光体を、その他の条件は実施例1と同様に作製した。蛍光体の収率を、原料仕込み量から計算される蛍光体重量と実際に合成された蛍光体量の割合で示すと、98.4と非常に高い収率であった。得られた蛍光体の蛍光強度測定の結果を図3に示す。図3より、得られた蛍光体は、300~500nmにかけてブロードな励起吸収を示し、595nm付近にピークを示す、橙色蛍光体であった。得られた蛍光体は市販のYAG:Ceと比較して1.8倍の発光強度の、高輝度蛍光体であった。また、X線回折を測定した結果を図4に示す。図4より、得られた蛍光体は不純物相がなく、Sr,Ba3SiO5単相と考えられる。蛍光強度、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。比較例1実施例1の工程1において、SrCO3とEu2O3を分散させるための水の量をSrCO3とEu2O3の合計重量の1.5倍量としたこと以外は、実施例1と同様に蛍光体を作製した。工程1におけるSrCO3とEu2O3の水分散液の状態は、水量が少ないために不均一で、SrCO3粒子とEu2O3粒子の沈降や凝集が多く見られた。工程3の後、硬い粗大粒子が多く見られ、工程4の後、黒い粒子と粗大な黄緑色粒子が多く見られた。これは、工程1において分散液が不均一であったことから、SrとEuとSiの混合が不均一であったために工程3で異相が発生したものと考えられる。工程3で見られた硬い粗大粒子は、その後の工程4で黄緑色になったことから、Sr2SiO4相であると考えられる。また、工程4で現れた黒い粒子は、SEM-EDX分析の結果、SrOであることがわかった。これは、仕込みのSr3SiO5に対して、一部がSr2SiO4となったことにより、残りのSrがSrOとして生成したものと考えられる。得られた蛍光体は市販のYAG:Ceと比較して1.3倍の発光強度の輝度の蛍光体であった。蛍光強度、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。比較例2実施例1の工程2において、WSS水溶液の濃度を3モル/Lとしたこと以外は、実施例1と同様に蛍光体を作製した。工程2において、WSS水溶液をSrCO3とEu2O3の水分散液に添加したところ、全てが混合される前に局所的なゲル化が生じた。工程3の後、硬い粗大粒子が多く見られ、工程4の後、黒い粒子と粗大な黄緑色粒子が多く見られた。工程1において分散液が不均一であったことから、SrとEuとSiの混合が不均一で、工程3で異相が発生したものと考えられる。得られた蛍光体は市販のYAG:Ceと比較して1.4倍の発光強度の輝度の蛍光体であった。蛍光強度、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。比較例3実施例1の工程1における、WSSの代わりにTEOS95、関東化学株式会社製を用い、TEOSを2モル/Lになるように水に希釈させ、TEOSのゲル化のための酸触媒として、TEOSに対して0.01モル倍の乳酸特級、関東化学株式会社製を添加した以外は実施例1と同様にした。工程1において、TEOSは水と2相分離し、SrCO3とEu2O3の水分散液に添加した後も分離したままで、混合溶液全体が塊状に均一にゲル化することはなかった。工程4の後、得られた試料は蛍光発光を示さず、SrOであることがわかった。工程1において未反応のTEOSが多く存在し、工程2の乾燥時にTEOSのまま揮発したものと思われる。そのため、工程4の後、SiO2成分の抜けた、SrOが生成したものと思われる。蛍光発光は示していないが、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。比較例4出発原料に、酢酸Sr水溶液、酢酸Ba水溶液、酢酸Eu水溶液を用い、以下の各水溶液を作製した。酢酸Sr水溶液は、酢酸Sr関東化学株式会社製99.9を水に溶解して0.5M/Lの水溶液とした。酢酸Ba水溶液は、酢酸Ba関東化学株式会社製99.9を水に溶解して1M/Lの水溶液とした。酢酸Eu水溶液は、酢酸Euフルウチ化学株式会社製を水に溶解して0.1M/Lの水溶液を作製した。別途作製した水溶性珪素WSSに、その酢酸Sr水溶液、酢酸Ba水溶液、酢酸Eu水溶液を、Si:Sr:Ba:Euが実施例2の組成割合になるように加え、さらに前記の全金属元素量の4倍のクエン酸を加えて、10分間攪拌し、完全に溶解して混合水溶液とした。その後、50°Cで30分撹拌を継続するとゲル化してゲル体とした。その後の工程は実施例1と同様にした。工程3でクエン酸の熱分解による煙、焦げ臭、ススが発生した。工程4の後、得られた蛍光体の収率は、92.8と低い値であった。得られた蛍光体は、市販のYAG:Ceと比較して2倍の発光強度を示し、高輝度な蛍光体であったが、歩留まりや、有機物の分解に伴う臭いの問題があった。蛍光強度、目的相の異相の有無および熱処理時の有機物臭の有無をまとめて表1に示す。"