チオ硫酸塩またはチオ尿素浸出溶液から銀を回収するための電解法であって、陰極で銀または金の還元を可能にし、陽極で配位子の酸化を可能にする電位ゾーンで作用させることによって、陽極表面および陰極表面に同時に金属析出を達成することを特徴とする、電解法。本発明の目的本発明の一目的は、同時の陽極および陰極電着によってチオ硫酸塩またはチオ尿素溶液から金および銀を分離するための方法を提供することであり、この方法においてプロセスの速度を増大させる。別の目的は、浸出段階に戻して再循環させることができるように、溶液組成物のふりを最小限にしてこれを達成することである。さらに別の目的は、効率的なエネルギー使用を促進することである。原理を適用し、本発明に由来する他の目的および利点は、例示的であり、かつ限定的ではない目的で本明細書に含まれている以下の説明およびダイアグラムの研究から明らかになるであろう。本発明の簡単な説明本発明は、チオ硫酸塩およびチオ尿素浸出溶液からの金および銀の分離の問題を解決するものであり、現在使用されている従来の電気化学的反応器に対して改善をもたらしている。この改善は、市販の銅シートを陽極として、かつチタンシートを陰極として使用して、1区画反応器内で陽極上および陰極上に金属を同時に析出させる新規なプロセスによって特徴づけられる。この技術を作用させる条件は、可溶性錯体AgS2O323-の領域が金属銀安定ゾーン内で観察される図1の分析から選択した。電位を-110mV未満に下げると、典型的な電解法でAgI化学種がAg0に還元される。しかし、このダイアグラムの最も興味深い特徴は、電位が-50mVほど負でないと、その場合チオ硫酸塩の一部が酸化され、可溶性錯体が不安定になり、金属銀が形成されることである。本発明は、この現象を利用しており、この配位子または他の配位子についてこれまでに報告されていない。金および銀の同時の陽極-陰極電着の適用は、膜のない単純な幾可学的形状の電気化学的反応器で電気エネルギーのより効率的な使用を可能にし;さらに、分離プロセスが従来の電気化学的反応器で必要とされる時間よりも短い時間で起こる。本発明で言及した同時の電着プロセスは、図3に例示されている。金および銀イオンが豊富なチオ硫酸塩またはチオ尿素溶液は、浸出段階100から生じ、ろ過200された後、電気化学的反応器300に導入される。電着が完結した後、陰極312、図5および陽極313、図5を反応器から取り出し、機械的に研磨して金および銀金属を取り除いた。次いで溶液を浸出段階301に戻して再循環させる。電着は、図4に例示されている再循環スキームで行われ、その中で溶液は、貯槽320に注入され、そこから電気化学的反応器310にポンプで送りこまれ330、次いで重力によって貯槽に戻される。[実施例1]本発明をより理解するために、多くの実験の1つを例として詳述し、それは、図3から図5に図式化されたもののようなシステムを使用している。60cm2曝露された幾何学的範囲チタンプレートを陰極として使用し、同じ曝露された範囲を備えた銅プレートは陽極であった。図3に示すとおり、第1の段階は、チオ硫酸塩溶液を用いた鉱物または濃縮物からの金および銀の浸出があり、この場合、その組成が表1に示されている。pHは、NH4OHで10.0に調節した。溶液は、脱イオン水1×1010MΩcm-1を用いて試薬用化学薬品で調製した。この溶液500mLは、銀21kg/トンを含有する、粒径が10μm未満の浮選濃縮物3.75gと接触させて配置した。6時間連続撹拌した後、溶液をろ過によって固体から分離し、図4および図5に示しているような反応器内に配置した。電着中、セル電圧が100mVで1.1L/分の流量を使用した;この電圧では、陰極における電位は、標準水素電極NHEに対して-260mVであり、この電極上に選択的な銀の析出を得るのに十分であった。図6は、浸出時間に対する銀濃度をグラフで表現したものを示す。最大値は、120分で到達し、その時間後には濃度は比較的一定のままであった。電解中の銀濃度の変化は、図7に示している。最初の15分以内に、急な低下が観察され、次いで10mg/L未満の値まで徐々に低下している。実験の間中記録された電流は0.01Aであり、これはセル電圧と一緒になって0.004W-hに変換される。析出した銀の塊が0.065gであることを考えると、エネルギー消費は、析出した銀1g当り0.062W-hであった。電着を完結させた後、溶液を浸出段階に戻して再生処理し、そこで前述したものと同じ条件下で新鮮な非浸出濃縮物と接触させた。全体の手順は、3つの完全なサイクルが完了するまで繰り返した。図8は、3つの全サイクルに関する浸出結果をグラフで表現したものを示す;浸出速度の増大および銀最高濃度は、おそらくチオ硫酸塩とCuIIイオンおよびCuIイオンとの間の平衡の安定化によって、第1の浸出に比べて、第2の浸出および第3の浸出で観察される可能性がある。他方では、第2の電解および第3の電解図9の破線および点線は、第1の電解実線と類似の傾向を示し、初期値だけによって区別ができ、それは前の浸出段階よって決まる。3つ全ての場合において、値が約4時間で10mg/L未満に達した。これらの結果は、再調整またはメーキャップすることなく少なくとも3回、チオ硫酸塩溶液を電着段階の後に浸出段階に戻して再循環できることを明らかに示している。さらに、3回の電解中に、電流は、0.01Aの一定値を維持し、第1のサイクルと同一のエネルギー消費を保持した。陽極消耗は、3回の電着サイクル後には無視できるほどであった。最後に、陽極と陰極両方の析出物のX線回折分析から、陽極と陰極両方の析出物は独占的に金属銀で構成されていることが示されたことに言及することは重要である。本発明を上述してきたが、新規であると考えるため、特許請求の範囲の内容を財産権として要求する。