"鉄鋼スラグを溶解槽において塩酸溶液で処理することによりCa分はCaCl2溶液に分離し、Fe分は未溶解物に分離する工程1と、分離されたCaCl2溶液を、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とする工程2と、電気分解により製造したCl2及びH2からHClを合成する工程3と、を実施することを特徴とする鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。前記工程1において、溶解槽はメイン溶解槽とプレ溶解槽から成り、プレ溶解槽においては、メイン溶解槽で生成したHClを含むCaCl2溶液を用いて鉄鋼スラグを溶解し、メイン溶解槽においては、塩酸溶液を用いてプレ溶解槽で生成した未溶解物を溶解することを特徴とする請求項1に記載した鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。前記工程2において用いられるCaCl2溶液は、溶液処理槽において、pH処理材を用いてCaCl2溶液に含有されるFe分をFeOH3として除去した後に、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とすることを特徴とする請求項1又は請求項2に記載の鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。特許文献1に記載の提案は、製鋼スラグを温度60°C以上で処理することで、フリーCaOを中和塩に変えてスラグから除去する、あるいは、スラグ中に残存させ、スラグを改質するものである。しかし、60°C以上での酸処理が必要であり、大規模な設備を要し、大量の製鋼スラグを処理するプロセスとしては難点がある。特許文献2に記載の提案は、製鋼スラグを予め酸洗処理することでスラグの内部にあるフリーCaOを表面に出現させ、それらの炭酸化を促進することで、強度不足が起きない固形物を製造可能とするものである。しかし、酸処理に長時間6時間を要し、大規模な設備を要し、大量の製鋼スラグを処理するプロセスとしては難点がある。そして、特許文献1及び特許文献2に記載の提案では、酸により溶解したCa分は、再利用されることなく廃棄されるという問題がある。特許文献3に記載の提案は、都市ごみ焼却炉等の飛灰中のPb,Zn,Cu等を回収することを主な目的とするものであり、pH3以下でPbを沈殿回収した後、pH7以上で硫化剤を添加することによりZn,Cuを硫化物として回収するものである。しかし、Ca分は回収されることが無く廃棄されるという問題がある。特許文献4に記載の提案は、キルン集塵ダスト中のPb,Zn,Fe,Ca等を回収することを主な目的とするものである。pH6.5~8での硫化剤を添加することによりPb及びZn等を硫化物として回収した後、pH8~12とし、Fe,Ca等を水酸化物セメント原料として回収するものである。Fe分とCa分は、分離されることが無いという問題がある。製鋼スラグは、エージングにより遊離CaOを安定化させた後、有用な資材として道路用材又は土木用材などに利用されてきた。しかし、このエージングには、非常に長時間を要し、そのために製鉄所内に非常に広いスペースが必要であるという問題があった。又、経済状況によっては、道路用材、土木用材としての需要の変動があり、時には、製鉄所内で非常に広いスペースを占有するという問題があった。そして、製鉄プロセスにおいては、製鋼スラグに限らず、Ca分とFe分を含有するスラグが大量に発生し、その有効活用が望まれてきた。従来技術の課題は、第一に、従来の製鋼スラグのエージングによる遊離CaOの安定化技術とは別に、製鋼スラグの有用な利用方法を開発することである。そして、第二の課題としては、製鉄スラグに含有されるCa分とFe分をそれぞれ分離し、それぞれを有用な材料として活用することである。本発明の目的は、製鉄スラグからCa分とFe分を分離し、製鉄プロセスで再利用することである。本発明者等は、希塩酸で処理することにより、製鋼スラグに含まれるCa分とFe分を分離することができることを見出した。本発明は、これらの知見に基づくものである。そして、本発明は、製鋼スラグに限られず、Ca分とFe分を含有する鉄鋼スラグ全般に適用できるものである。本発明の要旨とするところは、以下のとおりである。1鉄鋼スラグを溶解槽において塩酸溶液で処理することによりCa分はCaCl2溶液に分離し、Fe分は未溶解物に分離する工程1と、分離されたCaCl2溶液を、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とする工程2と、電気分解により製造したCl2及びH2からHClを合成する工程3と、を実施することを特徴とする鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。2前記工程1において、溶解槽はメイン溶解槽とプレ溶解槽から成り、プレ溶解槽においては、メイン溶解槽で生成したHClを含むCaCl2溶液を用いて鉄鋼スラグを溶解し、メイン溶解槽においては、塩酸溶液を用いてプレ溶解槽で生成した未溶解物を溶解することを特徴とする1に記載した鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。3前記工程2において用いられるCaCl2溶液は、溶液処理槽において、pH処理材を用いてCaCl2溶液に含有されるFe分をFeOH3として除去した後に、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とすることを特徴とする1又は2に記載の鉄鋼スラグの塩酸溶液による成分分離方法。本発明によれば、鉄鋼スラグからCa分とFe分を分離し、製鉄プロセスで再利用することができる。[第一の実施形態]本発明の第一の実施形態は、鉄鋼スラグを溶解槽において塩酸溶液で処理することによりCa分はCaCl2溶液、Fe分は未溶解物に分離し、分離されたCaCl2溶液を、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とし、電気分解により製造したCl2及びH2からHClを合成する実施形態である。この実施形態を図1により説明する。この例では、原料は、磁選後の製鋼スラグである。製鋼スラグのFe分酸化物換算は、約25程度であるが、製鋼スラグ中のFe2O3の一部は、着磁性のあるダイカルシュムフェライト2CaOFe2O3として存在するので、磁選することにより、Fe分を約40程度に高めることができる。磁選後の製鋼スラグを塩酸含有の溶解槽おいて、pH2~3で処理する。Ca分は、CaCl2として溶解するが、Fe分は、溶解することなく鉄分含有率が高い残渣として残留する。鉄分含有率が高い残渣は、水洗し、Cl分を除去した後に製鉄原料として再利用する。溶解後のCaCl2とは、電気分解装置により電気分解することにより、陽極でCl2、陰極でH2を発生しながらCaOH2が生成される。電気分解装置で発生したCl2とH2は、塩酸合成装置において酸化され、HClが生成され、再利用される。図1のフローにおいて、塩酸含有の溶解槽におけるpHが重要である。本発明者は、塩酸含有の溶解槽の溶液のpHを試行錯誤的に変更し、pHが0.1以上、1.0以下でCa分とFe分の分離が最も優れていることを知得した。すなわち、pHが0.1未満では、Ca分とFe分の両方が溶解し、Ca分とFe分の分離ができない。pHが1.0を超えるとCa分とFe分の両方が未溶解となり、Ca分とFe分の分離ができないことが分かった。図1のフローにおいて、10万tyの磁選後の製鋼スラグを処理した場合のマテリアルバランスを示す。鉄分が60、6万tyの鉄分含有率が高い残渣は、焼結用原料となる。又、CaOH2は、6万ty生成され、焼結用副原料として有用である。[第二の実施形態]本発明の第二の実施形態は、溶解槽がメイン溶解槽とプレ溶解槽から成り、プレ溶解槽においては、メイン溶解槽で生成したHClを含むCaCl2溶液を用いて鉄鋼スラグを溶解し、メイン溶解槽においては、塩酸溶液を用いてプレ溶解槽で生成した未溶解物を溶解することを特徴とする。この実施形態を図2により説明する。まず、プレ溶解槽において、原料である鉄鋼スラグを溶解するが、溶解液は、メイン溶解槽で生成したHClを含むCaCl2溶液である。メイン溶解槽では、pH2~3で処理するので、発生する溶液は、CaCl2の他にHClを含んでいる。そこで、プレ溶解槽において、メイン溶解槽で生成したCaCl2溶液に含まれるHClにより製鋼スラグ中の反応性の高いCaO分と予め反応させることで、後段のメイン溶解槽での激しい反応を回避することができる。メイン溶解槽においては、プレ溶解槽で生成した未溶解物を溶解するが、溶解液は、塩酸溶液である。塩酸溶液は、製鉄所内で発生する鉄鋼の酸洗廃水でも良い。その他の工程は、第一の実施形態と同様である。即ち、プレ溶解槽において生成するCaCl2溶液は、電気分解装置により電気分解し、Cl2とH2とCaOH2とを生成し、Cl2とH2とは、塩酸合成装置において酸化され、HClが生成され、再利用される。そして、メイン溶解槽で生成した鉄分含有率が高い残渣は、水洗し、Cl分を除去した後に製鉄原料として再利用する。[第三の実施形態]本発明の第三の実施形態は、Ca溶解後のCaCl2溶液を溶液処理槽において、pH処理材を用いてCaCl2溶液に含有するFe分をFeOH3として除去した後に、電気分解によりCl2、H2及びCaOH2とすることを特徴とする。この実施形態を図3により説明する。前記第二の実施形態におけるプレ溶解槽で生成したCaCl2溶液は、若干のFe分を含んでいるため、次の工程であるCaCl2溶液の電気分解装置内で、FeOH3が析出し、電気分解に支障をきたす虞がある。そこで、プレ溶解槽で生成したCaCl2溶液を、溶液処理層において、PHを5以上、6以下としてCaCl2溶液に含まれるFe分をFeOH3として除去するものである。pHが5未満では、Fe分の析出が不十分であり、pHは5~6でFeの除去は十分であり、6を超える必要はない。CaCl2溶液の電気分解後のHClの再利用と、Ca除去後の鉄分含有率が高い残渣の製鉄原料としての再利用は、第一の実施形態および、第二の実施形態の場合と同様である。次に、本発明の実施例について説明するが、本発明は、これに限られるものではない。粒径が5mm以下の製鋼スラグ10gを3.6塩酸200mlに投入し、スターラー攪拌子回転速度120rpmを用いて5分間程度、反応させた。反応前の製鋼スラグと反応後の溶解残渣の成分質量を図4に示す。反応前と反応後で、Fe2O3は変化が無く、Fe分の溶解はなかったが、CaOは、約70が減少し、Ca分が選択的に溶解した。溶液中の塩化物の重量比を図5に示す。CaCl2が62を占めており、製鋼スラグのうち、Ca分が選択的に溶解したことが分かった。"