"リン酸マンガンリチウムを含有する二次電池用活物質であって、前記リン酸マンガンリチウムは、一次粒子が棒状の形状からなり、前記一次粒子の短軸方向の長さが40nm以下であり、前記一次粒子の短軸方向の長さに対する長軸方向の長さの比を表すアスペクト比長軸の長さ/短軸の長さが3以上5以下であることを特徴とする二次電池用活物質。前記一次粒子または前記二次粒子以上の高次粒子の表面にカーボンが備えられていることを特徴とする請求項1に記載の二次電池用活物質。請求項1又は2に記載の二次電池用活物質を含有する二次電池用電極。請求項3に記載の電極と、対極と、電解質とを備えた二次電池。リチウム源、マンガン源及びリン源を含む水溶液を110°C以下で反応させることによりリン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む二次電池用活物質の製造方法。前記水溶液を6時間以上反応させることにより前記リン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む、請求項5に記載の二次電池用活物質の製造方法。前記水溶液を常圧付近で反応させることにより前記リン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む、請求項5に記載の二次電池用活物質の製造方法。上記特許文献1では、有機溶媒を用いる上に、水熱反応を行うために耐圧容器が必須であること、反応を行うために180°Cという高温で加熱する必要があることから、二次電池用活物質の合成コストが高くなるという問題があった。また、特許文献1の技法では、上記のLiMPO4微粒子を含む反応物を、デカンテーション、遠心分離、フィルター濾過等により、LiMPO4微粒子とLi含有廃液未反応のLiを含む溶液とに分離する。分離されたLiMPO4微粒子は、乾燥器等を用いて40°C以上にて3時間以上乾燥し、平均一次粒子径が30nm以上かつ80nm以下のLiMPO4微粒子を効率良く得ることができる。段落0035の記載からもわかるように、水熱反応後の生成物から目的とする二次電池用活物質を分離するために、さらにいくつかの工程を要することから、製造工程が煩雑になり、この点でも合成コストが高くなるという問題があった。上記非特許文献1においては、共沈によりLiMPO4を得るために、原料溶液のpHを厳密に制御することに加えて、そのpH制御をLi源であるLiOHにより行うことから、Li源を他の元素よりも大過剰とする必要があるために、合成コストが高くなるという問題があった。本発明は、上記課題に鑑みてなされたものであり、リン酸マンガンリチウムを含有する二次電池用活物質の放電性能を向上させることにより、エネルギー密度に優れた二次電池を提供することを目的としている。本発明の構成及び作用効果は以下の通りである。但し、本明細書中に記載する作用機構には推定が含まれており、その正否は本発明を何ら制限するものではない。本発明は、リン酸マンガンリチウムを含有する二次電池用活物質であって、前記リン酸マンガンリチウムは、一次粒子が棒状の形状からなり、前記一次粒子の短軸方向の長さが40nm以下であり、前記一次粒子の短軸方向の長さに対する長軸方向の長さの比を表すアスペクト比長軸の長さ/短軸の長さが3以上5以下であることを特徴とする二次電池用活物質である。本発明におけるリン酸マンガンリチウムとは、一般式LiMn1-xMxPO4x<0.5で表される化合物である。ここで、Mは、Fe、Co、Ni等の遷移金属、Mg、Na、K、Ca、B、Al、Zn、In、Sn、Srの群から選ばれる少なくとも一種以上の元素である。このようなリン酸マンガンリチウムは、その化合物中にマンガンが50以上含まれるので、リン酸鉄リチウムよりも高いLi挿入脱離電位を示す。本発明の二次電池用活物質の一次粒子とは、活物質粉末を構成する最も小さい粒子であり、リン酸マンガンリチウムの結晶構造を有する粒子のことを指す。このような形状の一次粒子を含有する二次電池用活物質とすることにより、前記二次電池用活物質の放電性能を向上させることが可能となる。また、本発明の二次電池用活物質は、前記リン酸マンガンリチウムの前記一次粒子または前記一次粒子が複数個集合凝集したμmオーダーの二次粒子、さらにそれらが凝集したより高次の粒子の表面にカーボンが備えられていることが好ましい。ここで、粒子の表面にカーボンを備えるとは、粒子の表面の少なくとも一部に、リン酸マンガンリチウムよりも電気伝導度に優れるカーボンが接触している状態をいう。また本発明は、前記二次電池用活物質を含有する二次電池用電極である。さらに、本発明は、前記二次電池用電極と、対極と、電解質とを備えた二次電池である。本発明は、リチウム源、マンガン源及びリン源を含む水溶液を110°C以下で反応させることによりリン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む二次電池用活物質の製造方法である。このような合成方法を採用することにより、前記リン酸マンガンリチウムの前記一次粒子が前記棒状の形状を備えた二次電池用活物質とすることが可能となる。また、本発明は、前記水溶液を6時間以上反応させることにより前記リン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む二次電池用活物質の製造方法である。さらに、本発明は、前記水溶液を常圧付近で反応させることにより前記リン酸マンガンリチウムを合成する工程を含む二次電池用活物質の製造方法である。ここで、本発明における常圧付近とは、0.5~1.5気圧の範囲を指す。このような合成方法を採用することにより、前記リン酸マンガンリチウムの前記一次粒子を前記棒状の形状とするとともに、前記一次粒子の短軸の成長が抑制された二次電池用活物質とすることが可能となる。本発明によれば、放電性能に優れた二次電池用活物質及びそれを用いたエネルギー密度の高い二次電池を提供することができる。リン酸マンガンリチウムは斜方晶の空間群Pnmbに帰属される結晶構造を有している。このリン酸マンガンリチウムは、固相内のリチウムイオンの拡散パスが一次元であることが知られており、二次元あるいは三次元のリチウムイオン拡散パスを有している酸化物系の活物質と比較して、放電性能に劣る要因の一つとなっている。本発明では、後述のTEM写真にて示すように、リン酸マンガンリチウムの一次粒子の形状を棒状としている。この棒状の形状を詳細に検討分析すると、リン酸マンガンリチウムの結晶格子のb軸方向が一次粒子における短軸方向に相当することが判明した。リン酸マンガンリチウムのリチウムイオン拡散パスはb軸方向に存在する、即ち、リチウムイオンの拡散がb軸方向の一次元で行われている。従って、本発明のように、b軸方向が短軸となるような棒状の一次粒子とすることにより、リチウムイオン拡散パスの距離が短くなるために、リン酸マンガンリチウムの放電性能が向上しているものと考えられる。更に、本発明の二次電池用活物質では、含有するリン酸マンガンリチウムの一次粒子が、特定のアスペクト比を有する棒状である。これにより、上記一次粒子が凝集して形成される二次粒子において、二次粒子内の一次粒子が一定の向きに揃いやすくなる、即ち、一次粒子のリチウムイオン拡散パスの方向がある一定方向に揃いやすくなるために、二次粒子内のリチウムイオンの拡散速度が向上するものと考えられ、本発明の二次電池用活物質の放電性能の向上に寄与しているものと推察される。よって、本発明の二次電池用活物質における一次粒子の短軸は短いことが好ましく、その長さとしては40nm以下が好ましい。長軸については、リン酸マンガンリチウムの性質として、電池の充放電によるリチウムイオンの挿入脱離に伴い、結晶格子体積が約10近く変化することから、余りにもアスペクト比が大きすぎると、結晶格子体積の変化に粒子が順応できなくなり、粒子が割れることによりリン酸マンガンリチウムの放電性能及び充放電サイクル性能が低下する可能性がある。よって、アスペクト比は3以上5以下であることが好ましい。また、一次粒子の具体的な長軸の長さとしては、50nm以上150nm以下であることが好ましい。上記の二次電池用活物質がリチウム原子、マンガン原子及びリン原子等を含んでいること、ならびにその量は、高周波誘導結合プラズマICP発光分光分析により確認することができる。また、斜方晶の結晶構造を持つことは、粉末X線回折分析XRDにより確認することができる。他にも透過型電子顕微鏡観察TEM、エネルギー分散X線分光法EDX、走査電顕X線分析EPMA、高分解能電子顕微鏡分析HRAEM及び電子エネルギー損失分光法EELSなどの分析機器を併用することにより、詳細な分析を行うことが可能である。本発明に係るリン酸マンガンリチウムは、リチウム源、マンガン源及びリン源をそれぞれ水に溶解させた水溶液を混合して作製した前駆体水溶液を、110°C以下で所定時間保持することにより合成する方法により得ることができる。また、前記保持時間としては、6時間以上30時間以下が好ましい。前記保持時間を6時間以上とすることにより、リン酸マンガンリチウムの生成反応に必要な合成時間を確保できるため、優れた性能を備えたリン酸マンガンリチウムが合成することができる。よって、本発明の製造方法において、リン酸マンガンリチウムを合成するには、前記保持時間は6時間以上が好ましい。また、反応時間が30時間以下とすることにより、一度生成したリン酸マンガンリチウム粒子が溶解―析出過程を繰り返し経ることにより、一次粒子の成長反応が促進され、一次粒子が粗大化することによる、放電性能の低下を抑制することができる。このため、前記保持時間は30時間以下とすることが好ましい。さらに、リチウム源、マンガン源及びリン源は、水溶性であることが好ましい。これらの各元素の原料が難水溶性である場合、リン酸マンガンリチウムの生成反応速度が著しく遅くなり、前記保持時間を長時間必要とすることから、合成コストの面から好ましいとは云えない。水溶性のリチウム源としては、水酸化リチウム、硫酸リチウム、酢酸リチウム等、マンガン源としては、硫酸マンガン、塩化マンガン等、リン源としては、リン酸二水素アンモニウム、リン酸水素二アンモニウム、リン酸等が挙げられる。なお、前駆体水溶液は中性、あるいはアルカリ性であることが好ましい。これは、前駆体水溶液が酸性の場合、生成したリン酸マンガンリチウムが溶解してしまう可能性があるためである。この点に鑑み、リチウム源については、水溶性で、水への溶解後アルカリ性を示す水酸化リチウムが好ましい。マンガン源において、水への溶解性が高いものは溶解後酸性を示すものが多く、リン源については、酸性から中性を示すものが多い。リチウム源として水への溶解後に中性を示すものを用いると、前駆体水溶液が酸性となるからである。但し、前駆体水溶液が強アルカリ性の場合は、合成後の生成物にLi3PO4が残存しやすくなることから、前駆体水溶液のpHは14を超えないことが好ましく、さらには前記pHが12以下であることがより好ましい。また、前駆体水溶液を調製する際には、不活性雰囲気下において作業を行うことが好ましい。これは、前駆体水溶液中においてマンガンが2価から3価に酸化されることを防ぐことにより、不純物の生成を抑制するためである。従って、上記の前駆体水溶液を110°C以下で所定時間保持する工程においても、反応容器内の雰囲気を不活性雰囲気とすることが好ましい。但し、この工程においては、通常の大気雰囲気下であっても、リン酸マンガンリチウムを合成することは可能である。また、リン酸マンガンリチウムの合成時に前駆体水溶液にカーボン源を共存させることが好ましい。この場合には、リン酸マンガンリチウムの合成時にカーボン源を共存させることによって、生成したリン酸マンガンリチウムの粒子の表面に均一なカーボン前駆体の膜状体が形成されるため、特に好ましい。なお、合成時に共存させるカーボン源としては、アスコルビン酸等の有機酸化合物及びショ糖等の糖類が挙げられる。また、本発明においては、リン酸マンガンリチウムの電子伝導性を補う目的で二次電池用正極活物質の粒子の表面に、ポリビニルアルコール、ショ糖、アスコルビン酸等の有機物の熱分解により生成したカーボンを備える事が好ましい。二次電池用正極活物質の粒子の表面にカーボンを備えるために行う熱分解工程を実施する温度は、用いる有機物が熱分解する温度より高いことが求められるが、リン酸マンガンリチウムの性能が低下する虞を低減するために、上記熱分解工程の温度は、300°C~900°Cが好ましい。より好ましくは、500°C~800°Cである。本発明において、カーボンを備えた二次電池用活物質は、二次粒子の平均粒子サイズ100μm以下の粉体であることが好ましい。特に、二次粒子の平均粒子径は0.1~50μmがより好ましい。また、粉体粒子の流動法窒素ガス吸着法によるBET比表面積は正極の高率充放電特性を向上させるために大きい方が良く、1~100m2/gが好ましい。より好ましくは5~100m2/gである。粉体を所定の形状で得るため、粉砕機や分級機を用いることができる。例えば乳鉢、ボールミル、サンドミル、振動ボールミル、遊星ボールミル、ジェットミル、カウンタージェトミル、旋回気流型ジェットミルや篩等を用いることができる。粉砕時には水、あるいはアルコール、ヘキサン等の有機溶剤を共存させた湿式粉砕を用いても良い。分級方法としては、特に限定はなく、必要に応じて篩や風力分級機などを乾式、或いは湿式にて用いることができる。更に、本発明の二次電池用活物質には、その性能の向上を目的として意図的に不純物や異種元素を共存させてもよく、そのような場合にも本発明の効果が失われることはない。本発明の二次電池用活物質を非水電解質中で用いる場合には、正極中に含まれる水分量は少ない方が好ましく、具体的には1000ppm未満であることが好ましい。水分量を減少させる手段としては、高温減圧環境において電極を乾燥する方法や、電極に含まれる水分を電気化学的に分解する方法が適している。本発明の二次電池用活物質を用いて二次電池用正極を作製するに当たり、前記二次電池用活物質の他に、ポリフッ化ビニリデン、シリコンブタジエンゴム、ポリテトラフルオロエチレン、カルボキシメチルセルロース等の周知の結着剤や、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、カーボンナノファイバー等の周知の導電助剤を周知の処方で用いることができる。また、電極合材層の厚さは電池のエネルギー密度との兼ね合いから本発明を適用する電極合材層の厚みは10μm以上500μm以下であることが好ましい。本発明電池の負極は、何ら限定されるものではなく、リチウム金属、リチウム合金リチウム―アルミニウム、リチウム―鉛、リチウム―錫、リチウム―アルミニウム―錫、リチウム―ガリウム、およびウッド合金等のリチウム金属含有合金の他、リチウムを吸蔵放出可能な合金、炭素材料例えばグラファイト、ハードカーボン、低温焼成炭素、非晶質カーボン等、金属酸化物、リチウム金属酸化物Li4Ti5O12等、ポリリン酸化合物等が挙げられる。これらを、二次電池に用いる電解質の種類に応じて使用することができる。これらの中でもグラファイトは、金属リチウムに極めて近い作動電位を有し、高い作動電圧での充放電を実現できるため負極材料として好ましい。例えば、人造黒鉛、天然黒鉛が好ましい。特に,負極活物質粒子表面を不定形炭素等で修飾してあるグラファイトは、充電中のガス発生が少ないことから望ましい。一般的に、リチウム二次電池の形態としては、正極、負極、電解質塩が溶媒に含有された電解質から構成され、一般的には、正極と負極との間に、セパレータとこれらを包装する外装体が設けられる。溶媒としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート等の環状炭酸エステル類;γ-ブチロラクトン、γ-バレロラクトン等の環状エステル類;ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネ-ト等の鎖状カーボネート類;ギ酸メチル、酢酸メチル、酪酸メチル等の鎖状エステル類;テトラヒドロフランまたはその誘導体;1,3-ジオキサン、1,4-ジオキサン、1,2-ジメトキシエタン、1,4-ジブトキシエタン、メチルジグライム等のエ-テル類;アセトニトリル、ベンゾニトリル等のニトリル類;ジオキソランまたはその誘導体;エチレンスルフィド、スルホラン、スルトンまたはその誘導体等の単独またはそれら2種以上の混合物等からなる非水溶媒や水を挙げることができるが、これらに限定されるものではない。電解質塩としては、例えば、LiBF4、LiPF6、LiClO4、LiNC2F5SO22、LiNCF3SO22等のイオン性化合物が挙げられ、これらのイオン性化合物を単独、あるいは2種類以上混合して用いることが可能である。電解質における電解質塩の濃度としては、高い電池特性を有する二次電池を確実に得るために、0.5mol/l以上5mol/l以下が好ましく、さらに好ましくは、1mol/l以上2.5mol/l以下である。以下に、実施例を例示して本発明をさらに詳細に説明するが、本発明は、以下の実施の形態に限定されるものではない。実施例1まず、水酸化リチウム一水和物LiOHH2O株式会社ナカライテスクを10.07g及びリン酸水素二アンモニウムNH42HPO4株式会社ナカライテスクを1.06g量り取り、それぞれ80及び20mlのイオン交換水中に溶解した後に、両溶液を攪拌しながら2時間混合した。次に、アスコルビン酸株式会社ナカライテスク0.36gを溶解させた60mlのイオン交換水に、硫酸マンガン五水和物MnSO45H2O株式会社ナカライテスク19.28gを溶解させた。この溶液を上記LiOHH2OとNH42HPO4との混合溶液に加えることによって、前駆体水溶液を得た。この前駆体水溶液のpHを測定株式会社堀場製作所製pHmeterD51したところpHは7.92であった。なお、ここまでの全ての作業は、水溶液中のMn2のMn3への酸化を防止するために、十分に窒素置換を行った簡易グローブボックス内で実施した。得られた前駆体水溶液を二口のセパラブルフラスコ500mlに移し、一方の口には還流管を、残った口には熱電対と窒素ガス導入管を設置した。このセパラブルフラスコをホットプレート上に配置し、前駆体水溶液が沸騰するまで加熱した後、その加熱状態を維持することで合成反応行った。合成反応時間前記加熱状態を維持する時間は8時間とした。その後自然放冷によって室温まで冷却した。この間、上記窒素ガス導入管から窒素ガスを導入し続けた。合成反応後のセパラブルフラスコ内の水溶液を濾過し、イオン交換水とアセトンによる洗浄を行った後、120°Cで5時間の真空乾燥を行うことにより、リン酸マンガンリチウムを含有する二次電池用活物質を作製した。これを本発明二次電池用活物質a1とする。実施例2前記合成反応時間を6時間としたことを除いては実施例1と同様にして二次電池用活物質を合成した。これを本発明二次電池用活物質a2とする。実施例3前記前駆体水溶液をポリテトラフルオロエチレン製容器内容積500cm3に移し、これを水熱反応容器耐圧硝子工業株式会社製、TVSN2に設置した。反応容器内を窒素ガスで充分に置換して密閉し、前駆体水溶液を100°Cまで加熱し、その後、その温度を保持し続けることにより、合成反応を行った。合成反応時間前駆体水溶液を100°Cで保持し続ける時間は6時間とした。なお、昇温速度は100°C/hr、降温は自然放冷とし、昇温開始時から降温が終わるまで、200rpmで前駆体水溶液の攪拌を行った。また、本実施例では、水熱反応容器を使用しているが、前駆体水溶液の温度を100°Cとしているため、水熱反応容器内の圧力は1.2気圧であった。上記の合成反応を行うことを除いては実施例1と同様にして二次電池用活物質を合成した。これを本発明二次電池用活物質a3とする。比較例1前記前駆体水溶液をポリテトラフルオロエチレン製容器内容積500cm3に移し、これを水熱反応容器耐圧硝子工業株式会社製、TVSN2に設置した。反応容器内を窒素ガスで充分に置換して密閉し、前駆体水溶液を170°Cまで加熱し、その後、その温度を保持し続けることにより、合成反応を行った。合成反応時間前駆体水溶液を170°Cで保持し続ける時間は6時間とした。なお、昇温速度は100°C/hr、降温は自然放冷とし、昇温開始時から降温が終わるまで、200rpmで前駆体水溶液の攪拌を行った。また、本比較例では、水熱反応容器内の圧力は1.2気圧であった。上記の合成反応を行うことを除いては実施例1と同様にして二次電池用活物質を合成した。これを比較活物質b1とする。比較例2上記二次電池用活物質の合成にあたり、リチウム源として、水酸化リチウム一水和物LiOHH2Oに変えて、リン酸リチウムLi3PO4株式会社ナカライテスクを9.26g量り取り、100mlのイオン交換水中に縣濁させたものを使用したことを除いては実施例1と同様にして二次電池用活物質を合成した。これを比較活物質b2とする。TEM観察本発明活物質a1及び比較活物質b1について、電解放出型分析透過電子顕微鏡FE-TEM株式会社トプコンテクノハウス製EB002BF観察を行った。この観察において得られた本発明活物質a1の画像を図1に、比較活物質b1の画像を図2に示す。カーボンコート本発明二次電池用活物質a1~a3及び比較活物質b1の粉末各2.0gに、ポリビニルアルコール和光純薬工業株式会社、重合度15002.29gを加えて、メノウ乳鉢を用いて混合し,さらに60°Cに加温した水を少量加え,再度乳鉢で混合-混練してガム状のペーストとした。前記混合物をアルミナ製の匣鉢外形寸法90×90×50mmに入れ、雰囲気置換式焼成炉株式会社デンケン社製卓上真空ガス置換炉KDF-75、内容積2400cm3を用いて、窒素ガスの流通下流速0.5l/minで加熱を行った。加熱温度は700°Cとし、加熱時間前記加熱温度を維持する時間は1時間とした。なお、昇温速度は10°C/min、降温は自然放冷とした。このようにして、各活物質粒子の表面にカーボンを備えた二次電池用活物質を作製した。XRD測定本発明二次電池用活物質a1及び比較活物質b2は、CuKα線源を用いたエックス線回折装置Rigaku社製、型名:MiniFlexIIを行いてエックス線回折測定を行った。なお、測定は、管電圧30kV、管電流15mA、スキャン速度4°s、スキャンステップ0.02°の条件で実施した。この測定結果を図3に示す。正極の作製カーボンを備えた本発明の二次電池用活物質a1、導電助剤であるアセチレンブラック及び結着剤であるポリフッ化ビニリデンPVdFを80:8:12の質量比で含有し、N-メチル-2-ピロリドンNMPを溶媒とする正極ペーストを調製した。なお、この正極ペーストの固形分濃度は30質量に調整した。該正極ペーストを、アルミニウム端子を取り付けたアルミニウムメッシュ集電体6cm×1.5cmの長辺の半分の両面に塗布し、80°CでNMPを除去した後、塗布部分同士を二重に重ね、塗布部分の投影面積が半分になるように折り曲げ、折り曲げた後の厚みが400μmになるようにプレス加工を行い、正極とした。折り曲げた後の活物質の塗布面積は2.25cm2、塗布質量は0.065gである。上記正極は150°Cで5時間以上の減圧乾燥を行い、極板中の水分を除去して使用した。負極の作製ステンレス鋼品名:SUS316製の端子を取り付けたステンレス鋼品名:SUS316製のメッシュ集電体の両面に、厚さ300μmのリチウム金属箔を貼り合わせてプレス加工したものを負極とした。参照極の作製リチウム金属片をステンレス鋼品名:SUS316製の集電棒の先端に貼り付けたものを参照極とした。電解液の調製エチレンカーボネート、ジメチルカーボネート及びエチルメチルカーボネートを体積比1:1:1の割合で混合した混合溶媒に、含フッ素系電解質塩であるLiPF6を1.0mol/lの濃度で溶解させ、非水電解質を作製した。該非水電解質中の水分量は50ppm未満とした。電池の組み立て露点-40°C以下のArボックス中においてガラス製のリチウムイオン二次電池を組み立てた。予め容器の蓋部分に導線部を固定した金メッキクリップに正極と負極と参照極とを各1枚ずつ挟んだ後、正負極が対向するように固定した。参照極は負極から見て正極の裏側となる位置に固定した。次に、一定量の電解液を入れたポリプロピレン製カップをガラス容器内に設置し、そこに正極、負極及び参照極が浸かるように蓋をすることで電池を組み立てた。この電池を本発明電池A1とする。同様にして、カーボンを備えた本発明の二次電池用活物質a2、a3及びカーボンを備えた比較活物質b1のそれぞれの活物質を用いて正極を作製し、上記の手順にてリチウム二次電池を組み立てた。カーボンを備えた本発明の二次電池用活物質a2、a3を用いた正極を使用したリチウム二次電池を本発明電池A2、A3、そして、カーボンを備えた比較活物質b1を用いた正極を使用したリチウム二次電池を比較電池B1とする。充放電試験上記のようにして作製した本発明電池A1~A3及び比較電池B1を温度20°Cにおいて、1サイクルの充放電を行う充放電工程に供した。充電条件は、電流0.1CmA約10時間率、電圧4.3V、15時間の定電流定電圧充電とし、放電条件は、電流0.1CmA約10時間率、終止電圧2.0Vの定電流放電とした。得られた放電容量の結果を表1に示す。表1からわかるように、本発明電池A1は、比較電池B1と比較して、放電容量が大きい。この電池性能の違いは、活物質に由来するものと考えられる。図1及び図2のTEM画像からわかるように、本発明二次電池用活物質a1の一次粒子の形状は、比較活物質b1の一次粒子の立方体状の形状とは異なり、棒状の形状を有しているとともに、その短軸の長さは40nm以下であり、アスペクト比は3以上5以下の範囲内となっている。なお、ここには示していないが、短軸の長さは最大でも40nmであることがTEM観察において確認されている。一方、比較活物質b1の一次粒子の形状は、棒状ではなく立方体に近いものとなっている。このため、本発明二次電池用活物質は、前述のように、リチウムイオン拡散パスの距離が短くなっていることに加えて、特定のアスペクト比を有することにより、二次粒子内の一次粒子のリチウムイオン拡散パスの方向がある一定方向に揃いやすくなっているために、放電性能が向上しているものと考えられる。また、ここには示していないが、本発明二次電池用活物質a2、a3についても、同様な一次粒子形状をしていることが確認されている。従って、比較活物質b1を活物質として使用した比較電池B1よりも優れた放電容量を示している。また、図3からわかるように、本発明二次電池用活物質a1と比較活物質b2を比較すると、本発明二次電池用活物質a1はリン酸マンガンリチウムが主成分として生成していることがわかるが、比較活物質b2には、Li3PO4を主とする不純物ピークが存在しており、原料として使用したLi3PO4が未反応のまま残っていることが判る。この違いは、Li源の原料に起因するものと考えられる。本発明二次電池用活物質a1のように、Li源として水酸化リチウムを用いた場合は、前駆体水溶液を調製する際に、予め水酸化リチウムを溶解させた水溶液を使用することから、前駆体水溶液中でLi3PO4が生成しても、非常に微細粒子であるため、リン酸マンガンリチウムの合成反応を阻害することなく円滑に進行するのに対して、比較活物質b2のように、Li源としてLi3PO4を使用した場合は、Li3PO4が難水溶性であることから、前駆体水溶液中において巨大なLi3PO4の粒子とマンガン源との反応速度が遅く、同じ合成反応時間では十分にリン酸マンガンリチウムの生成反応が進行しなかったものと推察される。つまり、Li源としてLi3PO4を用いた場合には、さらに長時間の合成反応時間が必要となることから、合成コストの面から好ましいとは云えない。従って、本発明の合成方法においては、Li源として水溶性のLi源を使用することが好ましく、特に水酸化リチウムを使用することが好ましい。"