"針状酸化チタン粉体の合成法であって、当該方法が、工程1:酸化チタン粉末に強アルカリ水溶液を添加して混合溶液を調整し、当該混合溶液を使用して、水の超臨界状態である375°C225MPa以上の範囲で水熱合成することにより針状アルカリTi酸化物を中間生成物として合成する工程、及び工程2:前記工程1で得られた針状アルカリTi酸化物を、弱酸性水溶液中でアルカリイオンを水素イオンに置換し、その後300~500°Cで大気中にて熱処理する工程を含むことを特徴とする針状酸化チタン粉体の合成法。上記水熱合成時の温度及び圧力条件が、375°C225MPaから430°C40MPaの範囲であることを特徴とする請求項1に記載の針状酸化チタン粉体の合成法。上記水熱合成に使用される前記強アルカリ水溶液が、アルカリ濃度8~13モル/Lの溶液であることを特徴とする請求項1又は2に記載の針状酸化チタン粉体の合成法。本発明は、従来技術における上記の問題点を解決し、結晶相の安定性が高く、巨大な針状酸化チタン粉体を合成可能な方法を提供することを課題とする。尚、この際、針状には、柱状、棒状などの形状も含まれる。上記課題を解決可能な本発明の針状酸化チタン粉体の合成方法は、工程1:酸化チタン粉末に強アルカリ水溶液を添加して混合溶液を調整し、当該混合溶液を使用して、水の超臨界状態である375°C225MPa以上の範囲で水熱合成することにより針状アルカリTi酸化物を中間生成物として合成する工程、及び工程2:前記工程1で得られた針状アルカリTi酸化物を、弱酸性水溶液中でアルカリイオンを水素イオンに置換し、その後300~500°Cで大気中にて熱処理する工程を含むことを特徴とする。又、本発明は、上記の特徴を有した針状酸化チタン粉体の合成方法において、上記水熱合成時の温度及び圧力条件が、375°C225MPaから430°C40MPaの範囲であることを特徴とするものでもある。又、本発明は、上記の特徴を有した針状酸化チタン粉体の合成方法において、上記水熱合成に使用される前記強アルカリ水溶液が、アルカリ濃度8~13モル/Lの溶液であることを特徴とするものでもある。本発明の方法を用いることにより、結晶相の安定性が高い、巨大な針状TiO2粉体を合成することができ、この針状TiO2粉体は、従来のルチルやアナターゼTiO2と比較して、非常に高い電気伝導度電気伝導率σを有している。以下、本発明の方法における各工程について説明する。まず、本発明における工程1では、出発原料として酸化チタン粉末aTiO2粉末を準備し、当該粉末に強アルカリ水溶液を添加して混合溶液を調整し、この混合溶液を使用して、温度圧力を、水の超臨界条件である375°C225MPa以上の範囲、好ましくは375°C225MPaから430°C40MPaの範囲で水熱合成し、針状アルカリTi酸化物を中間生成物として合成する。この際、出発原料としては市販のaTiO2粉末が使用でき、添加される強アルカリ水溶液としては、NaOH水溶液、KOH水溶液、LiOH水溶液が使用でき、アルカリ濃度としては8~13モル/Lが好ましく、特に10モル/Lが好ましい。8モル/L未満の低濃度では粒状粉が生成し、一方、13モル/Lより高濃度の強アルカリ水溶液の調整は困難であり、本発明の目的にそぐわない。本発明の方法における水熱合成を行う際、処理時間は1~2時間程度で良く、上記の水熱合成に適した容器としては、白金容器、銀容器、金容器が挙げられ、白金容器が特に好ましい。本発明の合成方法を実施する場合、上記の混合溶液を白金容器内に注ぎ入れ、TIG溶接にて白金容器を密閉し、これを高圧容器内に挿入し、白金容器と高圧容器の間の隙間に適当量の水を入れ、高圧容器を加熱し、水の超臨界条件以上の温度及び圧力領域にて水熱合成を行うのが好ましい。なお、試料温度は、白金容器内で測定し、圧力は高圧容器内の圧力を測定している。上記の水熱合成条件に限定される理由は、水の臨界点375°C225MPa未満の領域で水熱処理を実施した場合には、次工程工程2を行っても巨大な針状TiO2粉体が得られないからである。本発明における工程2では、上記工程1で得られた中間生成物の針状アルカリTi酸化物を、弱酸性水溶液例えば塩酸水溶液中でアルカリイオンを水素イオンに交換し、水洗し、乾燥後、300~500°Cで大気中にて熱処理することによって針状TiO2粉体を得る。上記のイオン交換は、01~05モル/Lの塩酸水溶液中10~80°Cで実施することが好ましく、01モル/Lの塩酸水溶液中50°Cで実施することが特に好ましい。上記熱処理条件としては350~450°Cで、2~6時間が好ましく、400°C5時間が特に好ましい。上記の本発明の方法を用いることによって、巨大な針状TiO2粉体が合成でき、この針状TiO2粉体は、700~800°Cに加熱しても結晶相の安定性が高い。そして、このようにして合成された針状TiO2粉体は、従来のルチルやアナターゼTiO2と比較して、非常に高い電気伝導度を有する。以下、本発明の実施例を示して本発明を説明するが、本発明は実施例に記載したものに限定されるものではない。以下の実験を実施するに当たり、出発原料として、2種類の酸化チタン和光純薬製のTiO2anatase、堺化学工業製のTiO2anataseを準備した。和光純薬製のTiO2anataseは、BETによる比表面積Sが574m2gで、Nbを含有せず、00281μmの平均粒径Psを有し、堺化学工業製のTiO2anataseは、BETによる比表面積Sが988m2gで、Nb含有量が0265質量で、00163μmの平均粒径Psを有していた。なお,平均粒径Psの算出にはPsμm6/SDx、ただしDx372gcm3を用いた。実施例1:超臨界水熱合成法を経由した本発明の針状酸化チタン粉体の合成例出発原料として、上記の和光純薬製のTiO2anataseを使用し、この出発原料10gに対して、10モル/Lに調整したNaOH水溶液を100mlの割合で攪拌し混合した。この混合溶液を白金容器内に注ぎ,ついでTIG溶接にて白金容器を密閉し、これを高圧容器内に挿入し、白金容器内温度377°C,圧力225MPa,2時間超臨界中で水熱処理を行った。得られた試料は蒸留水を用いて3回水洗した。次に、水洗した試料を01モル/LのHCl水溶液中50°Cで1時間攪拌して、イオン交換を行い、更に試料を水洗し、乾燥後、大気中400°C5h熱処理を行い、酸化チタン粉体を得た。実施例2:超臨界水熱合成法を経由した本発明の針状酸化チタン粉体の合成例出発原料として、上記の堺化学工業製のTiO2anatase10gを使用し、装置内温度378°C,圧力226MPa,1時間超臨界中で水熱処理を行った以外は実施例1と同様にして、酸化チタン粉体を得た。実施例3:超臨界水熱合成法を経由した本発明の針状酸化チタン粉体の合成例出発原料として、上記の堺化学工業製のTiO2anatase10gを使用し、装置内温度424°C,圧力370MPa,1時間超臨界中で水熱処理を行った以外は実施例1と同様にして、酸化チタン粉体を得た。比較例:超臨界でない条件下での水熱処理による酸化チタン粉体の合成例出発原料として、上記の堺化学工業製のTiO2anatase10gを使用し、装置内温度315°C,圧力235MPa,1時間水熱処理を行った以外は実施例1と同様にして、酸化チタン粉体を得た。従来例:従来法200°C以下の温度での水熱処理による酸化チタン粉体の合成例出発原料として、上記の和光純薬製のTiO2anatase10gを使用し、装置内温度185°Cで8時間水熱処理を行った以外は実施例1と同様にして、酸化チタン粉体を得た。上記の実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例水熱合成温度がそれぞれ377、378、424、315、185°Cで得られた各TiO2粉体について、走査型電子顕微鏡を用いて粉体の形状を測定した。各TiO2粉体のSEM像を図1に示す。この図1のSEM像の比較から、超臨界でない条件下での水熱処理により合成された酸化チタン粉比較例と、185°Cで8時間水熱処理して得られた酸化チタン粉体従来例がいずれも微細な短繊維状であるのに対して、本発明の方法により合成された酸化チタン粉体実施例1~3はいずれも短軸径及び長軸径が大きく、長軸方向に伸びた針状形状を有していることが確認された。次に、実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例水熱合成温度がそれぞれ377、378、424、315、185°Cで得られた各TiO2粉体熱処理400°C5時間について、X線回折装置を用いてXRDパターンを測定した。各TiO2粉体のXRDパターンを図2に示す。この図2のXRDパターンから、水熱処理温度が高温になるにつれて回折ピークがシャープになることがわかり、本発明の方法により合成された酸化チタン粉体実施例1~3の場合には、シャープなTiO2の回折ピークが観察された。次に、上記の実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例水熱合成温度がそれぞれ377、378、424、315、185°Cで得られた各TiO2粉体熱処理大気中400°C5時間を、600°Cで1時間、700°Cで1時間、800°Cで1時間加熱し大気中、昇温速度10°Cmin、各粉体の結晶相の安定性温度安定性を調べた。図3は、各粉体を600°Cで1時間加熱した際のXRDパターンであり、図4は、各粉体を700°Cで1時間加熱した際のXRDパターンであり、図5は、各粉体を800°Cで1時間加熱した際のXRDパターンである。図3~5のXRDパターンから、比較例及び従来例のTiO2粉体は、結晶相の温度安定性が低く、600~800°Cで1時間加熱した場合にTiO2相が消滅して、TiO2からaTiO2へ相転移するが、実施例1~3のTiO2粉体は、結晶相の温度安定性が高く、600~800°Cで1時間加熱した場合であってもTiO2からaTiO2への相転移が起こりにくく、TiO2相が残存することが確認された。特に実施例3水熱合成温度が424°Cの酸化チタン粉体は、結晶相の温度安定性が非常に優れていることが確認された。図6は、実施例1、実施例2、実施例3水熱合成温度がそれぞれ377、378、424°Cで得られた各TiO2粉体熱処理400°C5時間、600°Cで1時間加熱後、800°Cで1時間加熱後のSEM像であり、図7は、比較例、従来例水熱合成温度がそれぞれ315、185°Cで得られた各TiO2粉体熱処理400°C5時間、600°Cで1時間加熱後、800°Cで1時間加熱後のSEM像である。図6のSEM像からも、本発明の合成方法により得られたTiO2粉体実施例1~3は、温度安定性が高く、600~800°Cで1時間加熱した場合であっても長軸方向に伸びた針状形状を維持することが確認された。更に、実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例で得られた各TiO2粉体を600°Cで1時間、700°Cで1時間、800°Cで1時間加熱した後の粉体について、BET比表面積測定装置を用いてBET比表面積を測定した。その結果を、以下の表1に示す。上記の表1の結果から、本発明の合成方法により得られたTiO2粉体実施例1~3は、600~800°Cで1時間加熱した場合であってもBET比表面積は大きく変化しないが、比較例及び従来例の場合は、600~800°Cの温度範囲においてBET比表面積が大きく変化することが確認された。次に、上記の実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例で得られた各TiO2粉体についての電気伝導度を測定した。測定用試料は、Si基板上に樹脂を塗り、その上に各TiO2粉体をふりかけ、樹脂を乾燥させることにより作製した。針状TiO2粉体の電気伝導度の測定には、市販の微小デバイス欠陥解析システム株式会社日立ハイテクノロジーズ製、型番:ナノプローバ登録商標N6000を使用し、Si基板上に固定された針状粉を直接四端子NanoProber法にて測定し、この際、図8に示されるようにして、幅が500nm程度のファイバーを選択して実施した。前記の実施例1、実施例2、実施例3、比較例、従来例で得られた各TiO2粉体についての電流‐電圧特性を、図9~図12に示す。図9~図12に示されるように、本発明の合成法を用いて得られた針状酸化チタン粉体実施例1~3の場合、線形性が良好な電流‐電圧特性が得られることがわかった。又、上記実施例1~実施例3で得られた各TiO2粉体についての電気抵抗値の比較、並びに、測定試料間の抵抗値のばらつきを示す図13のグラフから、実施例2のTiO2粉体が抵抗値最小で、ばらつきも小さく、実施例1のTiO2粉体が抵抗値最大であることがわかった。これは、出発原料である酸化チタン中に含有されるNbの影響によるものと考えられる。上記実施例1~実施例3で得られた各TiO2粉体と、アナターゼ、ルチルTiO2粉体についての、水熱処理温度と電気伝導度の関係を示す図14のグラフから、本発明の合成法を用いて得られた針状酸化チタン粉体実施例1~3の電気伝導度は、従来のアナターゼ、ルチルTiO2と比較して、電気伝導度が約1010~1011倍高いことを確認した。"