"ブルッカイト型の酸化チタンに、白金、パラジウム、銀及び金からなる群より選択される少なくとも1種の活性金属を担持させた触媒の存在下で、水素と酸素とを反応させる工程を有する過酸化水素の直接製造法。前記活性金属の重量が、前記ブルッカイト型の酸化チタンに対して0.01~10重量である、請求項1に記載の過酸化水素の直接製造法。前記触媒が、予め400°C以上の温度で水素還元されたものである、請求項1または2に記載の過酸化水素の直接製造法。前記触媒が、ヒドラジンによって還元されたものである、請求項1から3のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法。前記触媒が、更に、ルテニウム、ロジウム、イリジウム及びオスミウムからなる群より選択される1種以上を担持させたものである、請求項1から4のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法。前記活性金属が、パラジウムおよび/または金である、請求項1から5のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法。前記活性金属が、パラジウムおよび金であり、パラジウム/金のモル比が0.1~10である、請求項6に記載の過酸化水素の直接製造法。前記ブルッカイト型の酸化チタンが、少なくとも50m2/gの比表面積を有する、請求項1から7のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法。有機溶媒の不存在下で過酸化水素を製造する、請求項1から8のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法。かかる過酸化水素の直接製造法では、合成反応の選択性、生成速度等の因子からなる製造効率が重要となる。この点、上記従来法によれば、ある程度の過酸化水素を製造することができる。しかしながら、上記従来の方法では、選択性、生成速度、収率等を総合的に満足させつつ反応を進行させるものではなく、また反応成績を上げるために、高い反応圧力を必要とするもの、更には水/メタノール系及び水/アセントン系の反応溶液を使用しているものもあり、工業的製造に制限を受けるか、経済的に満足できるレベルにまで達していないのが現状である。本発明は以上のような背景のもとになされたものであり、水媒体中で有機溶媒を使用せず1気圧程度の低い圧力のもとでも高い選択率、収率を達成できる、水素と酸素から過酸化水素を直接的に安定的に製造することができる方法を提供することを目的とする。本発明者等は、上記課題を解決すべく、酸化チタンチタニアの結晶構造と過酸化水素の生成速度および選択率の関係について鋭意検討を行った結果、ブルッカイト型の酸化チタンを担体とし、それに白金、パラジウム、銀及び金からなる群より選択される少なくとも1種の活性金属を担持させた触媒の存在下で、水素と酸素とを反応させて過酸化水素を製造したところ、反応速度、選択率及び収率がバランスよく向上することを見出し本発明に到達した。即ち、上記課題は、以下の本発明によって解決することができる。<1>ブルッカイト型の酸化チタンに、白金、パラジウム、銀及び金からなる群より選択される少なくとも1種の活性金属を担持させた触媒の存在下で、水素と酸素とを反応させる工程を有する過酸化水素の直接製造法である。<2>前記活性金属の重量が、前記ブルッカイト型の酸化チタンに対して0.01~10重量である、上記<1>に記載の過酸化水素の直接製造法である。<3>前記触媒が、予め400°C以上の温度で水素還元されたものである、上記<1>または<2>に記載の過酸化水素の直接製造法である。<4>前記触媒が、ヒドラジンによって還元されたものである、上記<1>から<3>のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法である。<5>前記触媒が、更に、ルテニウム、ロジウム、イリジウム及びオスミウムからなる群より選択される1種以上を担持させたものである、上記<1>から<4>のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法である。<6>前記活性金属が、パラジウムおよび/または金である、上記<1>から<5>のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法である。<7>前記活性金属が、パラジウムおよび金であり、パラジウム/金のモル比が0.1~10である、上記<6>に記載の過酸化水素の直接製造法である。<8>前記ブルッカイト型の酸化チタンが、少なくとも50m2/gの比表面積を有する、上記<1>から<7>のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法である。<9>有機溶媒の不存在下で過酸化水素を製造する、上記<1>から<8>のいずれかに記載の過酸化水素の直接製造法である。本発明の製造方法によれば、従来、触媒の担体としてよく知られたアナターゼ型あるいはルチル型の酸化チタンではなく、ブルッカイト型の酸化チタンを触媒担体として用いることにより、過酸化水素の反応速度、選択率及び収率をバランスよく向上させることができ、短時間の反応時間で高濃度の過酸化水素水溶液を得ることが出来る。また、本発明では、有機溶媒を用いる必要はないため、最終製品を得るには精製工程を必要としないという利点もある。以下、本発明を詳細に説明する。本発明における触媒担体としては、ブルッカイト型の酸化チタンであれば特に制限なく用いることができる。ブルッカイト型の酸化チタンとしては、例えば、密度4.13g/cm3、格子定数:a=5.45Å、b=9.18Å、c=5.15Åである結晶構造を有するものがその代表例として挙げられる。これらブルッカイト型の酸化チタンは、X線回折によっても同定することができる。更に、触媒担体としては比表面積が重要であり、本発明における触媒担体であるブルッカイト型の酸化チタンは、比表面積が大きいものが望ましく、10m2g以上が好ましく、特に50m2g以上が好ましい。また、比表面積の上限は、150m2g以下であることが好ましく、100m2g以下であることがより好ましい。本発明に使用される触媒は、担体である上記ブルッカイト型の酸化チタンに、白金、パラジウム、銀及び金からなる群より選択される少なくとも1種の活性金属を担持させたものである。上記活性金属は、具体的には、白金、パラジウム、銀または金を単独もしくは混合物として、あるいは合金として用いることができる。本発明においては、本発明の効果を損なわない範囲で、更に、上記活性金属に加え、ルテニウム、オスニウム、ロジウム及びイリジウムからなる群より選択される1種以上を混合物もしくは合金としても用いることが出来る。本発明においては、上記活性金属として、パラジウムおよび/または金を使用することが好ましい。パラジウム/金のモル比は、担体であるブルッカイト型の酸化チタンに担持した場合の活性金属の分散状態によって異なるが、0.1~10が好ましく、1~5がより好ましい。上記活性金属を担体であるブルッカイト型の酸化チタンに担持する方法としては、含浸法またはイオン交換法を適用することが好ましい。含浸法としては、蒸発乾固法、平衡吸着法、ポアフィリング法などを適用することができる。上記活性金属の担体への担持量は、担体に対して、0.01~10重量が好ましく、0.05~5重量がより好ましい。そして、本発明の過酸化水素の直接製造法において、触媒の使用量は、反応液に対して1~100glが好ましく、5~40glがより好ましい。更に、上記活性金属をブルッカイト型の酸化チタンに担持する方法として、活性金属の金属塩を溶解した水溶液に該酸化チタンを懸濁させた後、還元剤で還元して担持する方法も好ましく用いられる。上記還元剤としては、しゅう酸、ヒドラジンあるいはホルマリンを用いることができ、中でもヒドラジンが好ましく用いられる。そして、反応触媒として使用する際には、予め200°C以上の温度で水素還元することが好ましく、より好ましくは300°C、特に好ましくは400°C以上である。尚、本発明に係る方法では、反応系に無機酸を添加して反応させることが好ましい。これにより、過酸化水素合成反応の選択率を向上させ、製造効率を確保することができる。無機酸の添加量は、反応溶液に対して0.01~10重量とするのが好ましい。そして、この無機酸としては、ハロゲン化水素又は硫酸の適用が好ましく、両者のいずれか一方又は双方を添加するのが好ましい。合成反応時の反応温度は、0~100°Cが好ましく、特に5~50°Cの範囲が好ましい。反応の圧力は特に制限はないが、好ましくは大気圧~10Mパスカルであり、特に大気圧~2Mパスカルが好ましい。反応時間は、通常0.1~100時間であり、好ましくは0.5~10時間である。この反応は回分式でも連続式でも行うことができる。また、原料となる水素ガスと酸素ガスの流量は、爆発範囲を避け、かつ、水素に対して酸素が過剰となるような割合が好ましい。本発明においては、水素の反応率は、30以上が好ましく、40以上がより好ましい。また、本発明においては、過酸化水素の選択率は、40以上が好ましく、60以上がより好ましい。更に、本発明においては、過酸化水素の収率は、25以上が好ましい。以下、実施例および比較例に基づいて、本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に限定されるものではない。実施例1昭和電工製高表面積ブルッカイト型チタニア比表面積が74m2/g10g、HAuCl4005gおよびPdCl2012gを水300mlに懸濁し、60°Cまで加熱した。NaOHをpH10になるまで加えた後、3ヒドラジン水溶液を滴下した。色の変化がなくなったところで還元終了を判断し、引き続きマグネチックスターラーで攪拌しながら、加熱して半液体状になるまで水分を除去した。さらに、マグネチックスターラーを除去後、85°C乾燥機で一晩乾燥させた。この乾燥試料を05~18mmに整粒し、450°C、40mlminのH2気流中で4時間還元処理を行うことにより、黒色の粒状触媒を得た。得られた触媒のX線回折を調べた。その結果を図1に示す。攪拌装置およびガス吹き込み管を備えたテフロン登録商標で内張りをした230mlのオートクレイブに、上記で製造したAuPd担持のブルッカイト型チタニア触媒1.5g、NaCl0.368g、及び硫酸2.8gを蒸留水で希釈し、全量が75mlとなるように仕込んだ。オートクレイブを10°Cに調整しながら、ガスを50mlmin水素:2.5、酸素:19.5、窒素:30、アルゴン:48でオートクレイブに吹き込みながら圧力を0.1Mパスカルに調整し、回転数800rpmで攪拌しながら2時間反応させた。1過酸化水素の生成速度は、以下のように求めた。過酸化水素生成速度=生成した過酸化水素モル濃度÷反応時間なお、生成した過酸化水素のモル濃度は、硫酸チタニルを過酸化水素の発色剤として使用し、紫外可視分光光度計商品名:V550、日本分光製を用いて測定した。2水素の反応率は、以下のように求めた。水素の反応率=消費された水素量÷吹き込んだ水素の全量なお、消費された水素量は、ガスクロマトグラフィー商品名:GC8A、島津製作所製を用いて測定した。3過酸化水素の選択率は次式によって計算した。過酸化水素の選択率=[反応により生成した過酸化水素のモル量÷消費された水素量から算出した過酸化水素の理論生成モル量]×100なお、生成した過酸化水素のモル量は、硫酸チタニルを過酸化水素の発色剤として使用し、紫外可視分光光度計商品名:V550、日本分光製を用いて測定した。4過酸化水素の収率は、以下のように求めた。過酸化水素の収率=水素の反応率×過酸化水素の選択率これらの結果を表1に示す。実施例2昭和電工製高表面積ブルッカイト型チタニア比表面積が74m2/g10g、HAuCl40.05gおよびPdCl20.12gを水100mlに懸濁した。マグネチックスターラーで攪拌しながら、加熱して半液体状になるまで水分を除去した。さらに、マグネチックスターラーを除去後、60°Cにて一晩乾燥した。この乾燥試料を粉砕後、0.5~1.18mmに整粒し、450°C、40ml/minのH2気流中で4時間還元処理を行うことにより、黒色の粒状触媒を得た。得られた触媒のX線回折を調べた。その結果を図2に示す。上記で得られた触媒を使用した以外は、実施例1と同様に過酸化水素を製造した。得られた結果を表1に示す。比較例1事前に500°Cで2時間空気焼成した堺化学製ルチル型チタニアSTR100N、表面積38m2g10g、HAuCl40.05gおよびPdCl20.12gを水100mlに懸濁した。マグネチックスターラーで攪拌しながら、加熱して半液体状になるまで水分を除去した。さらに、マグネチックスターラーを除去後、60°Cにて一晩乾燥した。この乾燥試料を粉砕後、0.5~1.18mmに整粒し、450°C、40ml/minのH2気流中で4時間還元処理を行うことにより、黒色の粒状触媒を得た。上記で得られた触媒を使用した以外は、実施例1と同様に過酸化水素を製造した。得られた結果を表1に示す。比較例2堺化学製ルチル型チタニアSTR100N、表面積38m2g10g、HAuCl40.05gおよびPdCl20.12gを水300mlに懸濁し、60°Cまで加熱した。NaOHをpH10になるまで加えた後、3ヒドラジン水溶液を滴下した。色の変化がなくなったところで還元終了を判断し、引き続きマグネチックスターラーで攪拌しながら、加熱して半液体状になるまで水分を除去した。さらに、マグネチックスターラーを除去後、85°C乾燥機で一晩乾燥させた。この乾燥試料を05~18mmに整粒し、450°C、40mlminのH2気流中で4時間還元処理を行うことにより、黒色の粒状触媒を得た。上記で得られた触媒を使用した以外は、実施例1と同様に過酸化水素を製造した。得られた結果を表1に示す。比較例3キシダ化学製アナターゼ型チタニア02078675;表面積58m2g10g、HAuCl40.05gおよびPdCl20.12gを水100mlに懸濁した。マグネチックスターラーで攪拌しながら、加熱して半液体状になるまで水分を除去した。さらに、マグネチックスターラーを除去後、60°Cにて一晩乾燥した。この乾燥試料を粉砕後、0.5~1.18mmに整粒し、450°C、40ml/minのH2気流中で4時間還元処理を行うことにより、黒色の粒状触媒を得た。上記で得られた触媒を使用した以外は、実施例1と同様に過酸化水素を製造した。得られた結果を表1に示す。表1に示した結果から明らかな通り、実施例1,2で使用したブルックカイト型チタニアに特定の活性金属を担持させた触媒を用いた本発明の過酸化水素の製造方法によれば、ルチル型チタニア及びアナターゼ型チタニアに金属を担持させた触媒を用いた過酸化水素の製造方法に比べて、過酸化水素の生成速度、選択率及び収率がバランスよく優れ、工業的な価値が認められた。特にガス循環型の反応系を考えた場合は選択率が高い事は非常に経済的に有利である。"