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# 毒素[编辑]

毒蝇伞（*Amanita muscaria*）蘑菇是一种标志性的有毒蘑菇
**毒素**（英語：Toxin），是由活细胞或各类生物（包括细菌、植物和动物等）在生长代谢活动过程中所产生对另一种生物体有毒性的天然毒物，包括内毒素和外毒素。它们主要以蛋白质的形式出现，通常是复合蛋白质，也可以是小分子、肽。其机制是干扰别种生物体中某些大分子的生理作用。當生物組織接觸或吸收毒素後，與生物的大分子（如酶或細胞受體）發生相互作用，进而引起疾病。不同毒素的毒性差異很大，從通常较小（例如來自蜂類的螫針) 到即使极低剂量也可能致命（如肉毒桿菌毒素）不等。毒素主要是次級代謝產物，屬於有機化合物，與生物體的生長、發育、或繁殖並無關係，而常與防禦的機能有關。毒素並不包括人工合成的殺生物劑。

该术语“toxin”最早由有機化學家路德维希·布里格所採用。毒素“toxin”该词源自毒性“toxic”（有毒的，能引起中毒之意）。

## 名稱用法

毒素是毒剂（toxicant）的一个子集。当毒物是异型生物质或是人工合成的时，更倾向于使用毒剂这一术语。

毒素通常以其產生的方式而與其他化學製劑有分別 — “毒素”這個名詞並未具體表達出傳遞的方式（與也會對於生物體造成干擾的毒液，和更廣義的毒物這兩種物質相比較），毒素只表達是種由生物所產生的毒物。

根據紅十字國際委員會對《禁止生物武器公約》的審查報告中提出，“毒素是有機體產生的有毒產物；與生物製劑不同，它們是無生命物體，無法自我繁殖”，“自公約簽署以來，參與簽署的團體們對於生物製劑或是毒素的定義並無爭議”。

根據美國法典第18章，“……”毒素“這個名詞是指植物、動物、微生物（包括但不限於細菌、病毒、真菌、立克次體、或是原生動物）的有毒物質或是產物，或者是感染性物質，或是重組DNA或合成分子，無論其來源和產生的方式......“

對於毒素，有種相當非正式的名詞，牽涉到它們能造成最深影響的生理部位：

* 血毒素，導致紅血球受到破壞（溶血反應）
* 光毒素，導致危險的感光性發生

從更廣大的範圍來看，毒素可分為外毒素（由生物體排泄而來），或是內毒素（主要是細菌裂解時所釋放的毒素）。

## 生物毒素

“生物毒素”有時用來明確指出係源自生物。生物毒素可作進一步分類，例如分為真菌毒素、微生物毒素、植物毒素、或動物生物毒素。

微生物所產生的毒素是重要的毒力決定因素，用來衡量微生物的致病性和/或避開宿主免疫反應的程度.

不同生物毒素的作用和機制差異甚大，有的高度複雜（芋螺科的毒液含有數十種小蛋白質，每個都會對特定的神經通道或受體發生作用），也有是相對小的蛋白質。

自然界存在的生物毒素有兩種主要功能：

* 捕食用，如蜘蛛、蛇、蝎子、水母、和黃蜂
* 防禦用，如蜂類、螞蟻、白蟻、蜜蜂、黃蜂、和毒箭蛙

一些更為知名的生物毒素類型有：

* 藍藻所產生的藍藻毒素
* 雙鞭毛蟲所產生的甲藻毒素
* 由艱難梭菌或是葡萄球菌產生的Necrotoxin毒素，會導致細胞壞死（即為死亡）
	+ 棕色遁蛛（也稱為提琴背蜘蛛）
	+ 多數響尾蛇和蝰蛇會產生磷脂酶和各種胰蛋白酶般的絲氨酸蛋白酶毒素
	+ 鼓腹噝蝰
	+ 由成孔毒素造成的壞死性筋膜炎（由“肉食性”化膿性鏈球菌所引起）
* 神經毒素主要是對動物的神經系統產生影響。這類毒素通常會破壞離子通道的電導。會產生神經毒素的生物體有：
	+ 多數蝎子
	+ 立方水母
	+ 眼鏡蛇
	+ 芋螺
	+ 藍圈章魚
	+ 毒魚
	+ 蛙類
	+ 盤花沙群海葵
	+ 不同類型的藻類、藍藻、和雙鞭毛蟲
* 肌肉毒素是種存在蛇和蜥蜴毒液中的基本型肽，它們通過非酶受體的機制而造成肌肉組織損傷。擁有這類毒素的生物體有：
	+ 響尾蛇
	+ 墨西哥毒蜥
* 細胞毒素會造成細胞中毒，無論是透過一般方式，或是僅對某些特定類型的活細胞發生作用：
	+ 蓖麻毒蛋白，存在蓖麻子中
	+ 蜂毒，由蜜蜂產生
	+ T-2黴菌毒素，存在某些有毒蕈類中
	+ 中華眼鏡蛇蛇毒中的心臟毒素 III

### 生物毒素作為生物武器

許多動物和昆蟲使用毒素達到捕食或是防禦的目的。我們必須知道，即使少量毒素也能導致疾病，造成數以千計的人死亡。由於恐怖分子有機會得到各式的毒素作為武器使用。容許恐怖分子使用毒素做武器使用會產生重大危機。我們應該對生物戰要有更多的了解，以及知道在這類情況之下如何保護自己。

## 環境毒素

“環境毒素”這個名詞有時就明確的包括有合成的污染物，例如工業污染物和其他人工製造的毒性物質。由於這與多數的“毒素”正式定義相矛盾，因此當遇到研究人員提出的是微生物之外的內容時，必須要確定他們所指為何。

食物鏈中的環境毒素，可能會危害到人類健康的有：

* 麻痺性貝毒中毒(PSP)
* 失憶性貝類中毒(ASP)
* 腹瀉性貝毒中毒 (DSP)
* 神經毒性貝毒中毒 (NSP)

## 搜尋毒素資訊

一般來說，當科學家確定某些物質在達到一定數量時會對人類、動物、和/或環境有害時，他們會確定達到觸發影響的數量，並訂立出安全水準。歐盟食品安全署根據1,600種科學意見對4,000多種物質進行風險評估，並把針對人類健康、動物健康、和生態危害評估的摘要放在資料庫：**OpenFoodTox**之中提供公眾搜尋。使用這個OpenFoodTox資料庫，可用來評估新推出食物中可能存在的毒性。

目前已有許多搜索環境健康地圖的工具。像TOXMAP是美國國家醫學圖書館（NLM）轄下的專業信息服務部門所掌管的地理信息系統（GIS），這個系統透過美國地圖來幫助用戶直觀瀏覽由美國國家環境保護局（EPA）有毒物質釋放資料和超級基金計劃（對於放置有毒物質地點的監控以及清理的機構）的數據。TOXMAP的經費來自美國聯邦政府，而化學和環境健康的資訊來自NLM的毒理學數據網絡（TOXNET）、搜索引擎PubMed、以及其他權威性的來源。

## 名稱遭濫用問題

在庸醫和替代醫學的文字和用語中，任何聲稱會危害健康的物質均被冠上“毒素”的名稱。這可能包括微量的農藥，也可能是人體內腸道發酵所產生的有害物（被建議採用清洗結腸方式排除），還有食品成分，如白糖、味精(MSG)、和阿斯巴甜。

使用紅外線桑拿、飲食管理、脊椎按摩療法當作排毒（簡寫為detox）的手段，通常被指為是種營銷的技巧（稱為排毒招數，toxin gambit）），用來嚇唬公眾，讓他們尋求號稱具有療效的方法。這樣做對消費者在經濟上和身體上並沒益處。哈佛醫學院神經學教授史蒂文·諾維拉在他名為“市面上的排毒是毫無價值的詐術，且有潛在風險”的文章中說，只要人們有健康的腎臟和肝臟，就足以應付排毒的事。

* 蛛形動物毒性資料中心
* 雙鞭毛蟲毒素
* 海葵毒素
* 排毒
* 興奮性中毒
* 昆蟲毒素
* 剧毒气体列表
* 有毒植物列表
* 次級代謝產物
* 毒白蛋白
* 毒理基團
* 毒素-抗毒素系统

## 參考文獻

* T3DB：毒素靶标数据库 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* ATDB：动物毒素数据库
* 毒理学会 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* 《有毒动物和毒素（包括热带疾病）杂志》 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* ToxSeek：毒理学和环境健康领域的元搜索引擎
* 模型和生态毒理学网站 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 溴化阻燃劑[编辑]

**溴化阻燃劑**（**含溴阻燃劑**）是一種一群含溴的有機化合物的通稱，這些有機化合物可作為阻燃劑使用，應用在塑膠及紡織品上的防火效果很好，是主要的化學阻燃劑之一。當燃燒發生時，溴化阻燃劑會生成氫溴酸，它會干擾在火焰當中所進行的氧化連鎖反應。高活性的氫、氧與氫氧根自由基會與溴化氫反應成活性沒那麼強的溴自由基。。

溴化阻燃劑可抑制有機化合物的燃燒，常用在電子產品、衣服及家具中，以減少產品的可燃性。每年有約二百五十萬英噸的溴化阻燃劑應用在聚合物中，其中單是多溴二苯醚（PBDE）的年使用量就超過了四萬公噸。在1999年，北美就使用了約三萬四千公噸的多溴二苯酚，是全球使用量最多的地區。不過，由北美生產，含阻燃劑的產品中，許多是銷往全球的市場。電子產業是溴化阻燃劑最大的使用者。以電腦為例，電腦中就有以下部份會用到含溴阻燃劑：印刷電路板、零件（如連接器）、塑膠外殼及纜線。溴化阻燃劑也用在許多產品中，包括電視機的塑膠殼、地毯、塗料、沙發墊襯物、及廚房的電器。

溴化阻燃劑的防火效果極其良好，其應用層面相當廣泛。溴化阻燃劑除了可以減少起火的可能性，也可以阻礙大火的蔓延。在火災時，溴化阻燃劑可以拉長火災初期的時間，而這也往往是人員較容易逃離的黃金時間。室內的火災很容易因為產生足夠的熱，使得室內所有的可燃物都起火燃燒，這種情形稱為閃燃，約在開始起火後數分鐘發生。溴化阻燃劑可減緩燃燒的速度，減緩閃燃現象的出現，使人員有更多的時間可以逃生。

大部份溴化阻燃劑為脂溶性，容易累積在人體內。
歐洲聯盟有限制部份溴化阻燃劑的使用，多溴二苯醚（PBDE）中的五溴二苯醚（PentaBDE）及八溴二苯醚（OctaBDE）已在2004年起禁止使用，在危害性物質限制指令（RoHS）中，多溴聯苯（PBB）及多溴二苯醚（PBDE）的最大允許量均為0.1%。歐洲聯盟有限制部份溴化阻燃劑的使用。綠色和平組織也在定期提出的《綠色電子企業評鑑》（*Guide to Greener Electronics*）中呼籲禁止溴化阻燃劑的使用。

## 化合物分類

利用有機合成的方式，可產生70多種不同化學性質的溴化阻燃劑。可分為以下幾類：

* 多溴二苯醚（PBDE），可細分為十溴二苯醚（DecaBDE）、八溴二苯醚（OctaBDE，目前已不生產）、五溴二苯醚（PentaBDE，目前已不生產）。
* 多溴聯苯（PBB，目前已不生產）。
* 含溴的環烴，如六溴環十二烷。
* 四溴雙酚A（TBBPA），用作塑料添加劑，有阻燃作用。

六溴環十二烷（HBCD 或 HBCDD）是由十二個碳組成的環烷，環烷上連著六個溴原子。一般使用的六溴環十二烷其實是許多同分異構物的混合物，主要包含α-HBCD,β-HBCD和γ-HBCD。六溴环十二烷主要用于建筑业中的模塑聚苯乙烯（Expanded polystyrene，EPS）和挤塑聚苯乙烯（Extruded polystyrene， XPS]）等泡沫塑料板，同时在纺织品涂料、电气和电子设备的耐冲击性聚苯乙烯树脂中也有广泛使用。六溴環十二烷對水生生物有毒。2013年11月，联合国环境署持久性有机污染物审查委员会正式将六溴环十二烷列入《关于持久性有机污染物的斯德哥尔摩公约》名单，开始逐步限制并禁止其生产及使用。

四溴雙酚A對水生生物有劇毒，四溴雙酚A主要是作為印刷電路板的阻燃材質，由於四溴雙酚A和電路板中的樹脂形成化學鍵結，電路板不會釋放四溴雙酚A，因此認為此應用不影響環境或人體健康。四溴雙酚A也是ABS樹脂的添加物之一。

## 塑膠中溴化阻燃劑的種類及比例

以下是塑膠中使用的溴化阻燃劑種類及比例:

| 聚合物
 | 阻燃劑種類
 | 比例 [%]
 |
| --- | --- | --- |
| 聚苯乙烯
 | HBCD
 | 0.8–4
 |
| 耐衝擊性聚苯乙烯
 | DecaBDE, 含溴的聚苯乙烯
 | 11–15
 |
| 環氧樹脂
 | TBBPA
 | 0-0.1
 |
| 聚醯胺
 | DecaBDE, 含溴的聚苯乙烯
 | 13–16
 |
| 聚烯烴
 | DecaBDE, 二溴苯乙烯
 | 5–8
 |
| 聚氨酯
 | 無含溴的阻燃劑
 | 無
 |
| 聚對苯二甲酸酯樹脂
 | 含溴的聚苯乙烯
 | 8–11
 |
| 不飽和聚酯
 | TBBPA
 | 13–28
 |
| 聚碳酸酯
 | 含溴的聚苯乙烯
 | 4–6
 |
| 苯乙烯共聚物
 | 含溴的聚苯乙烯
 | 12–15
 |

## 參考
# 染料

**染料**是有颜色的物质，但有颜色的物质并不一定是染料。作为染整工業基礎，必须能够使一定颜色附着在纤维上，且不易脱落、变色。染料通常溶於水中，一部份的染料需要媒染劑使染料能黏著於纖維上。

染料和色素吸收部份波長的光，所以看起來帶有顏色。與染料比較，色素並不溶於水中，亦不會附著於其他物質上。

考古資料顯示，染色技術於印度和中東已有超過五千年歷史。當時的染料從動植物或礦物質而來，甚少經過處理。大多數染料來自植物界（如植物的根、莓類、樹皮、葉子和木料等），但此類染料甚少被廣泛用於商業上。

第一種人造的有機染料苯胺紫（mauveine）由威廉·珀金（William Henry Perkin）於一八五六年發明。其後共有上千種染料被發明出來。

遼寧省染整工业
## 著色方式

**酸性洗染**是利用水溶性陰離子染劑進行染色，廣泛的應用於絲綢、羊毛、尼龍和改造過的乙醯纖維等可以使用中性到酸染浴的材質的染色。染劑對纖維的附著能力至少有一部分是歸因於染劑中的陰離子與纖維中的陽離子行成鹽類的反應。所以酸染料不能附著於纖維素構成的纖維。

**鹼性洗染**是用水溶陽離子洗染，主要應用對丙烯酸酯纖維，也有少部分用於羊毛和絲綢。通常會加入乙酸幫助纖維吸收染料。另外，鹼性洗染還應用於色紙上色。

1482年法國染料廠
**直接洗染**又名**實體洗染**，通常配合中立或輕微鹼性染浴，或是在靠近沸點的溫度之下進行，有些還會配合加入氯化鈉（NaCl）或硫酸鈉（Na2SO4）。直接洗染被用在棉花，紙，皮革，羊毛，絲綢和尼龍的染色。另外還用在酸鹼度顯示和生物體的染色。

**媒染**顧名思義就是需要媒介，它可以增強染料固著的堅牢度並可使染料抗水，光和發汗。媒介的選擇是很重要的，因為它可以很明顯的改變最後染出來的顏色。大部分天然物質的洗染都屬於媒染，因此有很多關於技巧介紹的文獻。最重要的媒染是綜合性媒介洗染，或鍍鉻物洗染，用在羊毛染色上；這些包括一些羊毛專用的30%洗染，另外這種染色法對於海軍服的深色染特別有用。媒染的一種媒介──重鉻酸鉀──主要作用是後續處理。要注意的是許多媒染用媒介都含有重金屬鹽類，可能對健康造成嚴重危害所以使用時必須小心。

**大桶洗染**用的染料基本上是不溶於水也不能附著在纖維上。但是可以先利用在鹼性水溶液中進行還原反應產生染料的無色鹼金屬鹽類，藉由這型式來附著在纖維上。隨後以氧化反應來使染料重新呈色以完成洗染。

**易反應染料**是運用含有容易與纖維起反應的取代基的發光團化合物進行染色。因為與纖維形成共價鍵因此這種染色法堪稱最耐久的染色法。目前有所謂冷性易反應的染料，譬如Procion MX 、Cibacron F，和Drimarene K，可以在室溫之下進行反應所以容易運用、所以易反應的染料顯然是在家庭或是藝術工作室中染棉花或纖維素的最佳選擇。

**分散洗染**最初是被開發來染醋酸纖維素，並且具有極不溶於水的特性。染料均勻的被混合在分散基質中，以糊狀型式或先透過噴霧乾燥法來製成粉末出售。它們也可被使用來洗染尼龍、三乙酸酯纖維素、聚酯和乙醯纖維。在某些情況下，洗染需要在130℃下進行，同時還要配合高壓力。極度微小的染料顆粒可以增大接觸面積所以容易溶解並被纖維吸收。染色的效率受到分散基質的影響。

**偶氮洗染**是一種直接讓不溶於水的偶氮染料直接生成在纖維上或纖維裡的技術。這種方式由加入偶氮及耦合化合物進行反應來達成。適當調整染浴的條件及各成分的比例產生不能溶解的偶氮染料。這個技術洗染是極為獨特的，因為最後的顏色由偶氮化合物及耦合化合物控制。

**硫磺染料**是用來將棉化染成暗色的染料。起始的染浴給予一種黃色或蒼白淡黃綠顏色。接下來進行氧化反應形成我們在襪子藍色牛仔褲上可以看到的靛藍色的黑暗的黑色。

## 參考文獻
# 红汞[编辑]

| 红汞
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| 首选IUPAC名 Dibromohydroxy mercurifluorescein
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| 别名
 | 汞溴红，红药水，2,7-二溴-4-羟基汞荧光黄素二钠
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| 识别
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| CAS号
 | 129-16-8 Y |
| ChemSpider
 | 10808965 |
| InChI
 | * 1/C20H9Br2O5.Hg.2Na.H2O/c21-13-5-11-17(7-15(13)23)27-18-8-16(24)14(22)6-12(18)19(11)9-3-1-2-4-10(9)20(25)26;;;;/h1-7,24H,(H,25,26);;;;1H2/q;3\*+1;/p-3/rC20H10Br2HgO6.2Na/c21-12-5-10-15(7-14(12)24)29-19-11(6-13(22)18(25)17(19)23-28)16(10)8-3-1-2-4-9(8)20(26)27;;/h1-7,25,28H,(H,26,27);;/q;2\*+1/p-2
 |
| InChIKey
 | SQFDQLBYJKFDDO-ISOIBTJNAR |
| EINECS
 | 204-933-6 |
| ChEBI
 | 6763 |
| KEGG
 | D00861 |
| 性质
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| 化学式
 | C20H8Br2HgNa2O6 |
| 摩尔质量
 | 804.75 g·mol⁻¹
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| 外观
 | 深绿色固体
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| 危险性
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| 欧盟危险性符号 有毒 **T**危害环境**N** |
| 警示术语
 | R：R26/27/28, R33, R50, R53 |
| 安全术语
 | S：S13, S28, S36, S45, S60, S61 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**红汞**是含荧光素母体的有机汞二钠盐，其結晶有綠色金屬光澤，可用作杀菌剂，其2%溶液称为**红药水**。由于含汞且作用较差，现已很少使用。

## 用途

红汞最常被用作杀菌剂，但它和硫柳汞已被美国食品药品监督管理局认定为作用较差，在美国已不再使用。当作用于伤口时，它的深红色颜色导致无法辨认出伤口是否有红斑或发炎，难以判断伤口是否已感染。

此外，生物上用红汞来染切缘组织，工业上用来着色探伤。

## 红药水

红药水是含2%红汞和98%酒精或水的酊剂，杀菌效果1919年由Hugh H. Young发现。之后的很长时间内红药水都是常用的日用杀菌剂。由于担心潜在的汞中毒，1998年，美国食品药品监督管理局（FDA）将其划分为“未经试验”分类，并在美国境内停用。在日本，到2019年為止只剩下三榮製藥有生產，但日本政府考慮到汞污染，規定紅藥水只能生產至2020年底為止，三榮製藥配合政策決定2020年底之後停產紅藥水。其他大多数国家仍在使用红药水。在中国，汞溴红溶液虽未被禁止生产使用，但作为处方药管理，截至2022年10月，中国国家药品监督管理局数据库中有16款汞溴红溶液的批准文号注册在案。

红药水不可以和碘酒混用。由于红药水是汞和溴的化合物，碘酒含碘，如果混合使用，红药水中的汞和碘酒中的碘就会发生化学反应形成碘化汞。碘化汞对机体组织有腐蚀性和毒性，轻则破坏皮肤组织，发生红肿、水疱，重则引起皮肤中毒，导致伤口化脓。

## 另見

* 紫藥水
* 黃藥水

## 参考资料
# 鹽水池[编辑]

**鹽水池**（英文：Brine pool）為位於海洋盆地中含有極高濃度鹽水的水池，其鹽水的鹽度可達周遭海水的3~8倍，這麼高濃度的鹽來自於地底下鹽體構造中的鹽沉積釋出。另外，這些位於深海中的鹽水池也含有高濃度的甲烷，可以提供能量給生活在鹽水池周遭的嗜極生物，讓它們得以進行化學合成。目前已知在南極大陸棚上也有鹽水池生成，但是其鹽水的鹽份主要來自於海水形成海冰時所排除的鹽份。鹽水池對於大多數的海洋動物來說都是含有劇毒而致命的。

## 特徵

美國國家海洋暨大氣總署在墨西哥灣所標記的一座鹽水池。
位於鹽水池畔的短鼻銀鮫與貽貝群。
坑洞為成形中的鹽水池，可以看到周遭鹽礦析出並且逐漸覆蓋海床。
極高濃度的鹽水，同時也這使得池水的密度變得極高，不容易和周遭的海水攪和在一起，形成明顯的分界，有時候也會被稱為海底湖，而潛水艇也可以像船一樣航行於鹽水池之上。

## 供養生命

深海鹽水池時常出現在冷泉附近，而由冷泉釋放出的甲烷會被生長在鹽水池周遭與貽貝共生的細菌吸收並化作能量來源。鹽水池生態系的存活完全仰賴化學能，是少數不需仰賴太陽的生態系。

## 範例

* 阿塔蘭特盆地
* 虎鯨盆地

## 參考文獻
# 有机溴化合物

**有机溴化合物**，又称**有机溴化物**（英語：Organobromine compound）是一系列含有碳-溴键的有机化合物。 最普遍的有机溴化合物是天然产生的溴甲烷。

合成有机溴化合物的一项重要应用是使用多溴二苯醚作为阻燃剂，事实上，阻燃剂的生产是目前溴元素的主要工业用途。

在自然界中发现了多种次要的有机溴化合物，但在哺乳动物中，没有生物会合成或需要它们。有机溴化合物因其对环境的影响而受到越来越多的审查。

## 性质

大部分的有机溴化合物，就像大部分的有机卤化合物，是非极性的。溴的电负性比碳大 (2.9 vs 2.5)。因此，碳-溴键中的碳为亲电性的，即烷基溴为烷基化试剂。

碳–卤键的键解离能分别是115 （和氟键合）、83.7（和氯键合）、72.1（和溴键合）和 57.6 kcal/mol （和碘键合）。

有机溴化合物的反应性在有机氯化合物和有机碘化合物的反应性之间。在许多应用上，有机溴化合物代表了反应性和成本的折衷。有机溴化合物的主要反应包括脱卤反应、格氏反应、武兹反应和亲核取代反应。

## 制备方法

### Br2法

在没有催化剂的情况下，烯烃加溴会产生邻位二溴化物：

RCH=CH2 + Br2 → RCHBrCH2Br
芳香族化合物经过溴化反应，会释放出溴化氢。如果要溴化苯环，需要使用如AlBr3或FeBr3之类的路易斯酸催化剂。氯化物催化剂 (FeCl3， AlCl3) 也可以使用于反应，不过因为一氯化溴(BrCl) 可以产生，产率会降低。 反应的细节按照亲电芳香取代反应的通常模式进行反应：

RC6H5 + Br2 → RC6H4Br + HBr
该反应的主要应用是把双酚A溴化成四溴双酚A。

溴的自由基取代反应通常用于制备有机溴化合物。含羰基、苄基、烯丙基的物质特别容易发生该反应。例如，在三溴化磷催化剂的存在下，直接由乙酸和溴产生具有商业意义的溴乙酸：

CH3CO2H + Br2 → BrCH2CO2H + HBr
溴也可以把氟仿溴化成三氟溴甲烷。

### HBr法

溴化氢可以和烯烃发生加成反应，遵守马氏规则：

RCH=CH2 + HBr → RCHBrCH3
在自由基的存在下，溴化氢加成反应不符合马氏规则（即符合反马规则）。自由基加成在商业上用于合成1-溴代烷烃，它是叔胺和季铵盐的前体。2-苄乙基溴 (C6H5CH2CH2Br) 是以这个反应制备而成的，原材料为苯乙烯。

溴化氢可以把醇转变成溴代烃。该反应必须在低温条件下进行，用于烯丙基溴的工业合成：

HOCH2CH=CH2 + HBr → BrCH2CH=CH2 + H2O
溴甲烷，一种熏蒸剂，可由甲醇和溴化氢化合生成。

### 溴化物法

溴化钠，或其它溴化物提供的溴离子，在通过置换形成有机溴化合物中起到亲核试剂的作用。

这种用溴化物在有机化合物上加入溴原子的一个例子是在酮上使用溴化铜：

R-CO-CH2-R' + CuBr2 → R-CO-CHBr-R' + CuBr

## 应用

三个工业上很重要的有机溴化合物的结构。 从左到右分别是1,2-二溴乙烷，溴乙酸和四溴双酚A。
### 阻燃剂

有机溴化合物广泛应用于阻燃剂。 在阻燃剂中，最著名的成员是 四溴双酚A (4,4'-(1-methylethylidene)bis-(2,6-di-bromophenol)，见图)。 它和四溴邻苯二甲酸酐是聚合物的前体，其中它们的主链具有共价碳-溴键。 其他阻燃剂，例如六溴环十二烷和溴代二苯醚，是添加剂，不会化学附着在所保护的材料上。 有机溴阻燃剂的使用正在增长，但也有争议，因为它们是持久性污染物。

### 熏蒸剂和杀菌剂

1,2-二溴乙烷是通过溴和乙烯的加成来制备的卤代烃，它曾经作为含铅汽油的成分，具有历史意义。它也是农业上流行的熏蒸剂，取代了1,2-二溴-3-氯丙烷（DBCP）。受环境和健康方面考虑的影响，这两种应用都在减少。溴甲烷是一种高效的熏蒸剂，不过它的生产和使用受到了蒙特利尔议定书的控制。用于水处理的有机溴杀生物剂的使用量正在增长。 代表性的物质包括溴仿和二溴二甲基乙内酰脲（DBDMH）。一些除草剂，例如溴苯腈，也含有溴原子。 像其他含有卤素原子的农药一样，溴苯腈在缺氧条件下，会进行还原脱卤，并且可以通过最初分离出的具有还原性脱氯酚化合物能力的生物进行脱溴。

### 染料

很多染料里存在碳-溴键。天然存在的骨螺紫 (6,6'-二溴靛蓝) 在19世纪末期的合成染料工业发展之前，它是一种有价值的染料。商业上使用了几种溴化的蒽醌衍生物作为染料。溴百里酚蓝是分析化学中广泛使用的指示剂。

### 药学

市售的有机溴药物包括可以使血管扩张的药尼麦角林，镇静剂溴替唑仑，抗癌药双溴丙基哌嗪和防腐剂红汞。与有机氟化合物的情况相反，有机溴化合物几乎没有药学上的用处。 几种药物以溴化物（或等同物，氢溴酸盐）盐的形式生产，但在这种情况下，溴化物可作为无生物学意义的无害抗衡离子使用。

## 天然存在

有机溴化合物是自然界中存在最多的有机卤素化合物。虽然在海洋中，溴离子的含量只有氯离子的0.3% ，但有机溴化合物在海洋生物中比有机氯化合物更普遍。它们的丰度反映出溴化物易于氧化成强电亲体Br+。钒溴过氧化物酶是溴过氧化物酶的较大家族之一，在海洋环境中催化该反应。 据估计，每年海洋将释放1-2百万吨溴仿和56,000吨溴甲烷。 红藻，例如可食用的紫杉狀海門冬（*Asparagopsis taxiformis*）在夏威夷可以以"limu kohu"的形式吃掉，会在“囊泡细胞”中浓缩有机溴和有机碘化合物。通过在真空中干燥海藻并使用干冰冷凝制备的*Asparagopsis*的挥发油的95％是有机卤素化合物，其中溴仿占80％的重量。 溴仿，可以由一些藻类产生，是一种已知的毒素，尽管食用藻类中存在的少量溴仿不足以对人体造成危害。

这些有机溴化合物中的某些以打“化学战”的形式使用。 在哺乳动物中，嗜酸性粒细胞过氧化物酶对于防御多细胞寄生虫很重要，因为它优先使用的阴离子是溴离子而不是氯离子。 在人类白细胞中已鉴定出5-溴尿嘧啶和3-溴酪氨酸是髓过氧化物酶诱导的入侵病原体卤化产物。

一些天然存在的有机溴化合物的结构。 从左到右分别是溴仿、一种溴化了的双酚、二溴靛蓝 (骨螺紫)和tambjamine B。
除了本来就存在于自然界的有机溴化合物外，阻燃剂的生物降解还会产生多种有机溴化合物。代谢物包括甲氧基化和羟基化的芳基溴化物以及溴化的二恶英衍生物。 此类化合物被认为是持久性有机污染物，并已在哺乳动物中发现。

## 安全性

烷基溴化合物通常是烷基化剂，而溴化的芳香族衍生物被认为是激素破坏剂。 在大量生产的化合物中，最受关注的是二溴乙烷，因为它既具有高毒性又具有高度致癌性。

* 有机氟化合物
* 有机氯化合物
* 有机碘化合物
* 溴代烷，一類有機溴化合物

## 参考资料
# 自由基[编辑]

**自由基**（英語：**Free Radical**），又称**游离基**，是指化合物的分子在光、热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。在书写时，一般在原子符号或者原子团符号旁边加上一个“·”表示没有成对的电子。如氢自由基（H·，即氢原子）、氯自由基（Cl·，即氯原子）、氫氧自由基（OH·），甲基自由基（CH3·）和四甲基哌啶氧自由基等。自由基极易发生反应（如二聚反应、夺氢反应、氧化反应、歧化反应等）。自由基可以是带正电荷，负电荷或者不带电荷。虽然金属以及它们的离子或者它们的络合物有不成对的电子，但按照常规习惯定义不算是自由基。除了极个别情况，大多数的未成对电子形成的自由基都具有较高的化学活性。自由基可被溶剂笼包围。

自由基反应在燃烧、大气化学、聚合反应、等离子体化学、生物化学和其他各种化学学科中扮演很重要的角色。在化学生物学当中，过氧化物和一氧化氮调节着许多生物过程比如控制血管张力；这样的自由基可以作为一种称为氧化还原信号当中的信使。在人体，自由基是呼吸及代谢的副产物。

## 发展历史

历史上第一个被发现和证实的自由基是由摩西·冈伯格在1900年于密歇根大学发现的三苯甲基自由基。

摩西·冈伯格（1866－1947），自由基化学的奠基人
历史上，词组“自由基”是用来命名作为连接分子的不同部分， 特别是当它们在反应过程中保持不变的时候。这些我们现在称为：官能团。比如，甲醇以前认为是由甲基“自由基”和羟基“自由基”所组成的。而甲醇在现在化学的理论中不认为具有自由基，它们既没有不成对的电子也没有活性的电子，因为它们（羟基和甲基）永远都是键合在一起的。但是在质谱当中我们则可以观察到在高能电子的轰击下，甲醇分子被断裂成羟基或者甲基的碎片自由基。

## 反应式中自由基的描述

在化学方程式当中，自由基最通常被表示为在原子或者分子式旁边的一个点，比如：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
*氯气在紫外线的照射下形成氯原子的自由基*。
自由基反应机理使用单箭头来描述单电子的转移过程：

要断裂化学键的裂解，使用类似于鱼钩一样的单箭头（区分于成对电子的双箭头）来表述。这里要提示的是： 断开化学键的第二个电子也是和进攻自由基的单电子成对的， 而这里则不明确的表述出来。

自由基作为反应中间体参与了自由基加成反应和自由基取代反应。 含有自由基的链式反应可以通常被分割成三个不同的过程：“链引发”，“链增长”，“链终止”。

* **链引发**阶段，反应中呈现自由基的净增长。它可以像反应1一样从稳定的形态来生成自由基，也可以是从自由基的形成反应当中来生成更多的自由基。
* **链增长**阶段，反应当中生成了大量自由基，而自由基的总数量是保持不变的。
* **链终止**阶段，反应总体呈现了自由基的净减少。两种自由基互相形成一种更稳定的物质， 比如：2Cl**·**→ Cl2

例如：甲烷和氯气取代反应的历程

* **链引发：**氯分子在光的作用下，分解成两个氯原子（氯自由基）。从而引发反应

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
* **链增长：**极活泼的Cl·夺取甲烷分子中的一个氢原子，生成甲基自由基（CH3·）和氯化氢。活泼的CH3·自由基立即再与氯分子反应，生成氯甲烷并生成一个新的自由基（Cl·）。该自由基又重新与CH4反应。如此反复循环，引起连锁反应。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_6
* **链终止：**当反应中的CH3Cl浓度增高，Cl·游离基将与CH3Cl生成CH2Cl·，并按上述类似过程生成CH2Cl2。进而生成CHCl3、CCl4等。当烷烃消耗完后，Cl·和其自身碰撞的机会增加，生成Cl2分子，其他自由基也可以相互结合生成稳定的分子，反应便告终止。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_8
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_10
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_12
## 形成

自由基的形成可以是由于共价键的均裂，其过程需要较高的能量。比如一个H2分子转化为2H·需要 WIKINIUM\_MATH\_PH\_14 ，而一个Cl2分子转化为2Cl·需要 WIKINIUM\_MATH\_PH\_16 。这就是我们所说的键离解能， 它通常被简写为： WIKINIUM\_MATH\_PH\_18 。两个原子连接形成的共价键的键能是由整个分子的结构决定的，而并非仅仅与这两个原子有关。形成自由基其实需要更多的能量。化学键的均裂经常发生在两个具有相近电负性的原子之间。在有机化学当中经常是过氧化物当中的O-O键或者O-N键。有时候，由于附加的能垒，自由基的形成也可能是自旋禁阻的。

然而，链增长过程是一个非常剧烈的放热反应。这里需要注意的是，虽然自由基离子也是存在的，但是大多数的物质都是电中性的。

自由基还可以通过一个原子或者分子的氧化还原过程来形成。

## 燃烧

燃烧是最常见的自由基反应。氧分子是一种稳定的双自由基，表示为·O-O，因为电子自旋平行，氧分子很稳定。当稳定基态氧分子（三线态氧）激发后，形成极度活泼的单线态氧。为了使燃烧进行，必须跨越能垒。能垒的跨越需要较高的温度。三线态氧到单线态氧的转换是禁止的（違反自然法則）。

## 聚合

除了燃燒反應以外，很多聚合反應都涉及自由基。很多塑料和其他聚合物都是由自由基聚合反應所形成。

## 大氣中的自由基

## 参考资料

## 参阅

* 自由基的命名法(C-081,C-082)
* 自由基名称表
* 化學捕捉
# 阻燃剂

一架正在美國南加州的森林上空投射阻燃劑的空中國民兵C-130力士型滅火機。
**阻燃剂**是除了水以外，其他所有具有降低燃料的可燃性或延遲燃燒的物質之總稱。阻燃劑通常都是利用化學原理產生作用，但也有少數利用物理方式達到滅火目的的阻燃劑型態，例如可以降低可燃物溫度或阻隔空氣而抑制燃燒的物質。

阻燃劑有很多發射噴灑的方式，最常見的是手持式的滅火器，以固定管線噴灑的建築物用阻燃劑，或甚至在森林火災中以滅火機空投。阻燃剂之所以能够阻燃是由于阻燃剂中含有阻燃元素，能够在燃烧时生成不易燃的物质。通常阻燃元素有氯、溴、磷、氮等。
# 溴甲烷[编辑]

| 溴甲烷
 |
| --- |
|

|  |  |
| --- | --- |
|  |  |

 |
| 首选IUPAC名 Bromomethane
 |
| 别名
 | 甲基溴 一溴甲烷 卤代烷 1001 海龍1001 R-40 B1 UN 1062
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 74-83-9 Y |
| PubChem
 | 6323 |
| ChemSpider
 | 6083 |
| SMILES
 | * BrC
 |
| InChI
 | * 1/CH3Br/c1-2/h1H3
 |
| InChIKey
 | GZUXJHMPEANEGY-UHFFFAOYAV |
| Beilstein
 | 1209223
 |
| Gmelin
 | 916
 |
| EINECS
 | 200-813-2 |
| ChEBI
 | 39275 |
| RTECS
 | PA4900000
 |
| KEGG
 | C18447 |
| MeSH
 | methyl+bromide |
| 性质
 |
| 化学式
 | CH3Br
 |
| 摩尔质量
 | 94.94 g·mol−1 |
| 外观
 | 无色无味气体，高浓度时有类似氯仿的甜味
 |
| 密度
 | 1.730 g/cm³ (0°C，液态)
3.974 g/l (20 °C，气态)

 |
| 熔点
 | −93.66 °C
 |
| 沸点
 | 3.56 °C
 |
| 溶解性（水）
 | 15.22 g/L
 |
| 溶解性（其他）
 | 与乙醇、乙醚及氯仿混溶
 |
| log P
 | 1.19
 |
| 蒸氣壓
 | 1900 hPa (20 °C)
 |
| 折光度*n* *D* | 1.4432 (20 °C)
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R23/24/25, R34, R36/37/38, R45, R48/20, R50, R59, R68 |
| 安全术语
 | S：S1/2, S15, S27, S36/39, S38, S45, S59, S61 |
| 主要危害
 | 有毒 (**T**) 对环境有害 (**N**) 第三类致癌物质
 |
| NFPA 704
 |
**130** |
| 闪点
 | < -30 °C (液体)
 |
| 自燃温度
 | 535 °C
 |
| 爆炸極限
 | 8.6 - 20 %
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴甲烷**是一种有机化合物，分子式CH3Br。

## 性质

无色气体，通常无臭。高浓度时有类似氯仿的甜气味，有辛辣味。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳。液态时可与醇、醚、酮等混溶。在空气中不易燃，但可在氧气中燃烧。与空气形成爆炸性混合物。

* 临界温度：194°C
* 粘度：（0°C）0.397 mPa·s

## 毒性

剧毒。空气中最高容许浓度 1 ppm。(美国政府工业卫生学家会议(ACGIH)
1998年生产环境化学物质阈限值) ,GBZ 2-2002<<工作场所有害因素职业接触限值>>规定溴甲烷（皮）时间加权平均容许浓度2mg/m3。
对人体可引起神经系统障碍、肺水肿、肾闭锁等。

## 制备

1、甲醇、硫酸与溴化钠在60°C进行反应，生成溴甲烷气体，经冷凝后分别进入碱液和硫酸干燥塔，脱酸和水，再经精馏制得成品。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
2、由甲醇与氢溴酸反应而得。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
3、由甲醇、溴与硫在水存在下反应而得。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
## 用途

溴甲烷用于植物保护作为杀虫剂、杀菌剂和谷物熏蒸剂。也用作木材防腐剂、低沸点溶剂、有机合成原料和致冷剂等。

## 参考资料
# 鹽鹼灘[编辑]

低潮、平均低潮、高潮和最高潮時的鹽沼
**鹽鹼灘**，又稱**鹽沼**，是沿海潮間帶和陸地間的一種生態系統，海水或鹹水有規律地湧入流出地帶。這一地帶主要生長鹽土植物。這些植物是陸生植物且耐鹽鹼。在水域食物鏈及海陸營養交換中鹽鹼灘扮演著重要的地位，此外次地帶也為一些陸地生物的生存提供了支持。同時它起著海岸保護的作用。

鹽鹼灘常出現在溫帶和極地的海岸線上，有穩固、形成和淹沒三種狀態。通常鹽鹼灘有河流帶來的沉積物形成的砂基或泥基，且處於障壁島、路堤、河口等有遮蔽之處。熱帶和亞熱帶因有紅樹林而不易形成鹽鹼灘，因為後者的生態是以草本植物為主導的。

大多數鹽鹼灘的地勢和海拔都很低，因為地帶空曠，所以常有大量人口聚集。根據實際地貌的差異，鹽鹼灘又可分為三角洲、開闊海岸、海灣和溺灣等等。歐洲等河流眾多之處常見有三角洲鹽鹼灘。

## 成因

潮灘隨著沉積物不斷堆積而升高，漸漸可以生長植物，隨著先鋒種繁殖體的到達，此地生態開始改善。河流帶來懸浮泥沙，藍綠藻可以固著沉積物，加上新生的植物，更使得堤岸愈來愈穩固。

## 潮汐與植被帶

康涅狄格州大西洋沿岸的鹽鹼灘
沿海鹽鹼地與普通土地最大的區別在於其每日都有潮汐沖刷，造成該地持續積水。這對鹽鹼地的營養積累有著重要積極影響。除去這些低沼澤外，高沼澤因為地勢較高可以減少潮汐沖刷的影響，因而鹽度較低。實際上鹽鹼灘的鹽度依據氣候時間的不同也會發生變化，例如下雨可以減少鹽度而蒸發則使其增加。因此根據生理適應能力的不同，該地帶會形成不同的小環境。一般來說地勢較低處的植被耐鹽鹼度較高，也可以承受水的浸泡。

## 參考文獻

* Friends of Famosa Slough
* Geography resource for schools（页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Johnson, CY (2006). Cause sought as marshes turn into barren flats. The Boston Globe.（页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Marine Nature Study Area（页面存档备份，存于互联网档案馆） operated by the Town of Hempstead: Dept. of Conservation & Waterways, located in Oceanside, New York, USA
* New England Sudden Wetland Dieback
* Salt Marsh Nature Center located in the Marine Park section of Brooklyn, New York, USA
# 紫菜[编辑]

**紫菜**是红藻门紫菜属的海洋藻類，一般生活在距離潮間帶數十米的海底，外表通常呈綠色，偶爾呈紅色。

在亚洲各沿海地区多有分布。大型紫菜則多生长在寒冷地带。泰国有很长的海岸線，有非常适合紫菜的生长环境和优质的紫菜生长水域。

## 食用

常做食材的有条斑紫菜。紫菜是中国大陆及臺灣、日本、韩国等地常见的食材。

### 海苔

海苔
“海苔”在日语中一般指的是“板海苔”，即做得很扁，用来烹饪（例如做寿司），可即食的紫菜。这类产品一般经过烘烤，但调味一般不多。

日本有一种“调味海苔”（味付け海苔），指的是加调味料（以酱油为主），作为零食吃的烘烤海苔。这类产品进入中国，经常就直接叫做“海苔”。

韩国人还做一种“岩烧海苔”，可以即食，一般是加盐和食用油（一般是具有香味的芝麻油、紫苏油）烘烤制成。这类海苔表面有比较多的起伏。

## 健康影響

紫菜含碘量很高（每1,000克乾紫菜含碘180mg，而成人每日碘摄取量上限为1mg），碘不足会有以下症状：甲状腺炎、甲状腺肿、甲状腺机能不足或亢進、乳头状甲狀腺癌等。碘摄取过量时，甲状腺机能反而受损，初期反应是血中促甲状腺激素（TSH）高于正常值；摄取量高达750 μg/d时，TSH浓度明显上升。

中国全国性碘营养监测和碘盐质量检测结果显示，多数省级行政区的平均尿碘值已经高于世界卫生组织推荐的适宜水平。因此相关组织建议不缺碘地区特别是沿海的高碘地区要尽量少食紫菜以预防碘过量疾病的发生。不过虽然日本人常食紫菜导致碘摄入量（1,000–3,000 μg/d）远超推荐导致尿碘常有超标，在大部分人身上靠身体本身的负反馈也能维持正常的甲状腺激素水平，虽然确实有增加甲状腺疾病的危险。日本目前设定的碘摄入量长期安全上限（UL）是3,000 μg/d，高于美国、欧美上限。

## 料理相關

* 壽司捲
* 紫菜包飯
* 青海苔

## 延伸阅读
# 银版摄影法

在1842年使用銀版攝影法拍攝的時任法國國王路易－菲利普一世。
銀版攝影法拍攝的婦女肖像
**银版摄影法**（英語：Daguerreotype）是法国巴黎一家著名歌剧院的首席布景画家达盖尔，于1839年发明的利用水银蒸汽对曝光的银盐涂面进行显影作用的方法。这种摄影方法的曝光时间约为30分钟，大大的短于約瑟夫·尼塞福爾·涅普斯的摄影方法。經過改良後，曝光時間進一步縮短，可以拍攝肖像照片。

用这种方法拍摄出的照片具有影纹细腻、色调均匀、不易褪色、复制困難、影像左右相反等特点。这种摄影方法是用达盖尔自己的名字命名的，所以又称为**达盖尔银版法**。

銀版攝影法的優點是照片逼真，富立體感，而且是正像。缺點是從不同的角度觀看，照片會由正像變成負像。此外，由於影像是在一層很薄的銀上形成，因此容易受損，用手指輕擦也可能會令照片受損，現時存世的早期銀版照片，有不少都出現破損。後來法國物理學家斐索想出為照片鍍金，並在1844年公開「鍍金法」這種保護措施，方法是把氯化金加進硫代硫酸鈉的水溶液，再灑在照片上形成黃金保護層。一眾攝影師則想出更直接的方法，把照片鑲在玻璃鏡框中。還有，由於使用水銀蒸汽顯影，有可能導致攝影師水銀中毒。其他缺點包括複製照片困難，及拍攝成本高昂。

不過，由於技術已公開，銀版攝影法在世界各地廣為流傳，更一度成為主流的攝影方法，至1850年代始由濕版火棉膠攝影法等新方法取代。

银版法的具体步骤为：

1. 准备一块镀有薄银的铜板；
2. 洗净，抛光；
3. 置入装有碘溶液或碘晶体的小箱内，碘蒸汽与银發生反应，生成碘化银。时间是30分钟；
4. 转入暗盒；
5. 暗盒一起放入暗箱进行拍摄，时间是15～30分钟。在光线的作用下，碘化银依光线的强弱还原为不同密度的金属银，形成“潜影”；
6. 先以水银（汞）蒸汽显影；
7. 再放入浓热食盐溶液中，通过氯化钠的作用，即“定影”；
8. 水洗，晾干。

这样就得到一幅由霜白色的汞合金形成的影像。阴影部分透明，可以看到黑暗色的镀银铜板表面，便成为一幅正像的照片。
# 溴化钾[编辑]

| 溴化鉀
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 Potassium bromide
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7758-02-3 Y |
| PubChem
 | 24446 |
| ChemSpider
 | 22854 |
| SMILES
 | 展开* [K+].[Br-]
 |
| InChI
 | 展开* 1/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1
 |
| InChIKey
 | IOLCXVTUBQKXJR-REWHXWOFAT |
| ChEBI
 | 32030 |
| RTECS
 | TS7650000
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | KBr |
| 摩尔质量
 | 119.0023 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 白色粉末
 |
| 密度
 | 2.75 g/cm3 (固)
3.119 g/ml（液）

 |
| 熔点
 | 734 °C (1007 K)
 |
| 沸点
 | 1435 °C (1708 K)
 |
| 溶解性（水）
 | 53.5 g/100 ml (0 °C)
65 g/100 mL (20 °C)
67.8 g/100 mL (25 °C)
102 g/100 mL (100 °C)

 |
| 结构
 |
| 晶体结构
 | 氯化钠型
 |
| 配位几何
 | 八面体
 |
| 偶极矩
 | 10.41 D (气)
 |
| 危险性
 |
| GHS危险性符号  |
| GHS提示词
 | Warning
 |
| H-术语
 | H319 |
| P-术语
 | P280, P305+351+338, P337+313 |
| NFPA 704
 |
**010** |
| 致死量或浓度：
 |
| LD50（中位剂量）
 | 3070 mg/kg（大鼠，口服）
 |
| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | 氟化钾，氯化钾，碘化钾
 |
| 其他阳离子
 | 溴化锂，溴化钠，溴化铷，溴化铯
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴化钾**，分子式：KBr。它是一种白色稍具潮解性的晶体或粉末。易溶於水，在乙醇中微溶。可以用作神经镇静剂。

标准状态下，溴化钾是一种白色结晶粉末。易溶于水。在稀溶液中，溴化钾显甜味，稍浓则显苦味，极浓时显咸味（主要是因为钾离子的存在；溴化钠在任何浓度下皆显咸味）。浓溴化钾溶液强烈刺激胃粘膜，引起恶心、呕吐（这也是任何可溶性钾盐的性质）。

## 化学性质

溴化钾是典型的离子化合物，溶于水后完全电离并呈中性。常用来提供溴离子——如下重要反应可生成用于照相术的溴化银：

KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + KNO3(aq)
水溶液中的溴离子Br-可与部分金属卤化物生成配合物，如：

2 KBr(aq) + CuBr2(aq) → K2[CuBr4](aq)
## 制备

传统制法为铁溴法：先用过量溴单质与铁屑在水中作用生成十六水合八溴化三铁（Fe3Br8·16H2O），再同沸热的碳酸钾溶液作用，滤去四氧化三铁沉淀后浓缩结晶即得：

4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2↑
## 参考资料

*  （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 溴化钠[编辑]

| 溴化钠
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 Sodium bromide
 |
| 英文名
 | Sodium bromide |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7647-15-6 Y 13466-08-5（二水合物） N |
| PubChem
 | 253881 |
| ChemSpider
 | 22712 |
| SMILES
 | 展开* [Na+].[Br-]
 |
| InChI
 | 展开* 1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
 |
| InChIKey
 | JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR |
| RTECS
 | VZ3150000
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | NaBr |
| 摩尔质量
 | 102.894 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 白色粉末
 |
| 密度
 | 3.203 g/cm³
 |
| 熔点
 | 755 °C
 |
| 沸点
 | 1390 °C
 |
| 溶解性（水）
 | 90.5 g/100 mL (20 °C) 94.3 g/100 mL (25 °C) 116.0 g/100 mL (50 °C)
 |
| 危险性
 |
| 欧盟危险性符号 刺激性 **Xi** |
| 警示术语
 | R：R36/37/38 |
| 安全术语
 | S：S26-S37-S39 |
| MSDS
 | 英文MSDS
 |
| 闪点
 | 不可燃
 |
| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | NaCl
 |
| 其他阳离子
 | KBr
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴化钠**（化学式：NaBr 或 NaBr·2H2O）是一種離子化合物，為无色晶体或白色粉末，溶于水，微溶于酒精，与氯化钠十分相似。其无水形式（NaBr）的熔点为747 °C，沸点为1390 °C。溴化鈉是工業上用途最廣的無機溴化物，廣泛用作溴離子源，在有機合成等領域用於製備其他溴化物，曾大量用於製造攝影用的溴化银顯影劑。医疗上可用作镇定剂、安眠藥或抗癲癇藥。

## 制备

溴化钠可以通过氢溴酸和氢氧化钠或碳酸钠反应制备：

HBr + NaOH → NaBr + H2O
溶液蒸發结晶可以得到溴化钠晶体。无水物在50.7℃以上结晶得到。在此温度之下可以得到二水合物。

## 健康危害

溴化钠的口服毒性很低。然而，当人攝入或吸进過量該化合物后，会对中枢神经系统、大脑及眼睛造成伤害，同时也会引起皮肤、眼睛与呼吸道的刺激性反应。此外，溴離子是一種累積性毒物，具有相對較長的生物半衰期（在人體中超過一週）。
# 水合氯醛[编辑]

| 水合氯醛
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 2,2,2-trichloroethan-1,1-diol 2,2,2-三氯-1,1-乙二醇
 |
| 英文名
 | Chloral hydrate |
| 别名
 | 水合三氯乙醛、水化氯醛、含水氯醛、三氯乙二醇
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 302-17-0 Y |
| PubChem
 | 2707 |
| ChemSpider
 | 2606 |
| SMILES
 | 展开* ClC(Cl)(Cl)C(O)O
 |
| InChI
 | 展开* 1/C2H3Cl3O2/c3-2(4,5)1(6)7/h1,6-7H
 |
| InChIKey
 | RNFNDJAIBTYOQL-UHFFFAOYAY |
| EINECS
 | 206-117-5 |
| ChEBI
 | 28142 |
| RTECS
 | FM875000
 |
| DrugBank
 | DB01563 |
| KEGG
 | D00265 |
| 性质
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| 化学式
 | C2H3Cl3O2 |
| 摩尔质量
 | 165.40 g·mol⁻¹
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| 外观
 | 无色固体
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| 密度
 | 1.91 g/cm3 |
| 熔点
 | 57 °C（330 K）
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| 沸点
 | 98 °C（371 K）
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| 药理学
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| 妊娠分类
 | C (美国)
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| 给药途径
 | 口服液／胶浆、灌肠
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| 药代动力学：
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| 生物利用度
 | 迅速吸收
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| 代谢
 | 在肝脏内代谢为活性的三氯乙醇，三氯乙醇进一步与葡糖醛酸结合而失活，经肾脏排出
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| 生物半衰期
 | 8－10小时 (血浆中)
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| 排泄
 | 胆汁、粪便、尿液
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| 危险性
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| 警示术语
 | R：R22, R36, R37, R38 |
| MSDS
 | MSDS
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| 欧盟分类
 | 有害 (**Xn**)
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| 相关物质
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| 相关化学品
 | 三氯乙醛、三氯叔丁醇
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**水合氯醛**，又称**水合三氯乙醛**，是三氯乙醛的醛水合物，化学式為C2H3Cl3O2，用作有机合成中间体、催眠药和抗惊厥药。

纯水合氯醛是无色透明有强烈辛辣和芳香气味的单斜片状结晶固体，有挥发性。易溶于水、乙醇、氯仿、甘油、乙醚、丙酮、丁酮，微溶于苯、二硫化碳、石油醚、甲苯。遇碱分解为氯仿和甲酸盐。遇热释放出有毒有刺激性的气体。加热到98°C时分解为三氯乙醛和水。

## 制取

由乙醇在酸性溶液中被氯气氯化得到三氯乙醛。它首先由尤斯图斯·冯·李比希于1832年通过此法制备出来。
反应若在碱性条件下进行，则发生卤仿反应，生成氯仿。

4 Cl2 + C2H5OH + H2O → Cl3CCH(OH)2 + 5 HCl
将三氯乙醛、对苯二酚、碳酸钙和碳酸钠混合加热至90℃，减压蒸馏，收集30℃（5.32－10.64kPa）馏分，得精制三氯乙醛。搅拌下缓缓加入0.182倍量的水，至反应液成粥状，静置结晶。过滤，低温干燥，得水合氯醛。

## 用途

### 有机合成

水合氯醛在工业上可用于合成滴滴涕、敌百虫等农药。水合氯醛与硫酸的混合物经蒸馏可得三氯乙醛。水合氯醛与苯胺、羟胺在硫酸中缩合环化可得靛红：

### 催眠药

水合氯醛的催眠作用首先于1869年发现。由于水合氯醛很容易合成，因此自此以后它便成为广泛使用的催眠药。

水合氯醛用于治疗失眠、烦躁不安和惊厥，是19世纪末和20世纪前期时很常用的催眠药，当时很多明星的死亡都与水合氯醛服药过量或其副作用有关，比如玛丽莲·梦露和约翰·丁达尔(John Tyndall)。在20世纪中期时很大程度上被巴比妥类药物以及此后的苯二氮䓬类药物所代替。也曾用作基础麻醉的辅助用药，但目前已很少使用。在中華人民共和國，知名的水合氯醛使用者是中國共產黨中央委員會主席毛澤東，是為了治療困擾已久的失眠症。

一般以口服溶液、胶浆或灌肠方式给药。口服催眠剂量30分钟即可诱导入睡，持续4－8小时，醒后无不适感。催眠作用温和，无明显后作用。大剂量可引起昏迷和麻醉，抑制延髓呼吸及血管运动中枢，导致死亡。对肾和肝有损害。催眠机理可能与巴比妥类药物类似。因此水合氯醛被用作强奸犯罪前使用的催眠药。

在体内可被迅速吸收。大部分分布于肝脏和其他组织内，1小时达高峰，维持4－8小时。水合氯醛在体内很快被乙醇脱氢酶还原为三氯乙醇；三氯乙醇是发生催眠作用的主要物质。三氯乙醇的血浆半衰期约为8小时，它与葡糖醛酸结合而失活，经肾脏排出。

在人类儿科仍有使用。可用于儿童和不听话成人做脑电图之前的镇定，因为本品是少有的不会抑制癫痫样放电的镇静剂。

现有（从1990年代起）動物倫理规定大多禁止单独使用本品作为实验动物的麻醉药。本品主要有催眠作用，真正达到全身麻醉需要的剂量会导致呼吸抑制，且常用的腹腔内注射给药方式有明显的刺激性，因此不适合留活口的手术。一般也认为本品没有镇痛作用。由于起效慢可能导致动物在死前喘气，也禁止单独作为安乐死药剂。2024年的共识仍旧维持如此。期刊很可能会拒绝单独使用本品作为实验动物的麻醉药的文章，除非作者提供出不能使用其他麻醉药的有效原因。不过2023年开始有一系列研究指出静脉注射水合氯醛似乎有不错的镇痛作用（可以抑制背根神经节的信号传递，也减延长了老鼠被烫尾巴时产生收回反应需要的时间），这一方面的研究还有待完善。

## 参考资料