Rikunarita-ORG/Wikinium huggingface dataset:
# 溴化乙錠

| 溴化乙錠
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| 首选IUPAC名 3,8-Diamino-5-ethyl-6-phenylphenanthridinium bromide
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| 别名
 | EtBr
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1239-45-8 Y |
| PubChem
 | 14710 |
| ChemSpider
 | 14034 |
| SMILES
 | * CC[n+]1c2cc(ccc2c3ccc(cc3c1c4ccccc4)N)N.[Br-]
 |
| InChI
 | * 1/C21H19N3.BrH/c1-2-24-20-13-16(23)9-11-18(20)17-10-8-15(22)12-19(17)21(24)14-6-4-3-5-7-14;/h3-13,23H,2,22H2,1H3;1H
 |
| InChIKey
 | ZMMJGEGLRURXTF-UHFFFAOYAD |
| EINECS
 | 214-984-6 |
| ChEBI
 | 4883 |
| RTECS
 | SF7950000
 |
| KEGG
 | C11161 |
| 性质
 |
| 化学式
 | C21H20BrN3 |
| 摩尔质量
 | 394.294 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 紫红色固体
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| 熔点
 | 260 - 262 °C
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| 溶解性（水）
 | ~ 40 g/l
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| 药理学
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| ATCvet代码
 | QP51AX06（QP51）
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| 危险性
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| 警示术语
 | R：R25 R36/37/38 R46 |
| 安全术语
 | S：S22 S24/25 S26 S36/37/39 S45 S53 |
| NFPA 704
 |
**130**
 |
| 闪点
 | > 100 °C
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴化乙錠**（英語：**Ethidium bromide**或**homidium bromide**、chloride salt **homidium chloride**），常縮寫作**EtBr**（與溴乙烷的縮寫相同；為避免混淆，一些實驗室使用縮寫**EthBr**來表示溴化乙錠），是一種嵌入劑（英語：intercalating agent），通常在分子生物學實驗室中用作瓊脂糖凝膠電泳（英語：Agarose gel electrophoresis）等技術的螢光標籤（英語：Fluorescent tag）（核酸染色劑）。當暴露在紫外線下時，它會發出橙色螢光，與DNA結合後強度增強近20倍。**Homidium**自1950年代以來一直在獸醫領域廣泛用於治療牛的錐蟲病（英語：Trypanosomiasis）。 抗生素抗藥性的高發生率使得這種治療在某些地區不切實際，而在這些地區使用相關的氯化氮氨菲啶（英語：Isometamidium chloride）。儘管它被譽為誘變劑，但測試表明它在沒有代謝活化的情況下具有較低的誘變性。

## 使用

電泳後的凝膠染色，用水將儲備液樣本稀釋至0.5μg/ml，並將凝膠培養15至30分鐘。通常不需要脫色，但如果需要降低背景，可以在水中脫色15分鐘。然後可在紫外線燈箱（波長254nm）上檢測DNA帶（英語：DNA bands）。溴化乙錠也可以0.5 μg/ml濃度摻入凝膠和電泳緩衝液中，並在電泳後立即可視化。

## 毒性

溴化乙锭分子结构扁平，同时分子中还含有季铵阳离子结构，使得溴化乙锭能插入DNA碱基对之间并使相邻碱基对间距离增大，从而引起DNA框架结构的变动，并致使三联密码转录和翻译时发生较多遗传訊息的改变，最终诱发移码突变。故溴化乙錠是一種強的誘變劑，可致癌或致畸。

大学生物实验经常会使用此染料，操作时必须要佩戴手套并且尽可能的避免任何接触。

含有溴化乙锭的废液应当经过处理才能排放，否则会对生物体造成不可逆的伤害。

溴化乙锭有更安全，但也更昂贵的替代品（如SYBR Green I）。

溴化乙錠的吸收光譜

* Borst P. Ethidium DNA agarose gel electrophoresis: how it started. IUBMB Life. 2005 Nov;57(11):745-7. PMID 16511967
* PMID 68004996, PubMed's MeSH term: Ethidium
# 溴化植物油[编辑]

溴化植物油化學結構，由頂部溴化亞油酸、亞麻酸、和油酸酯。
**溴化植物油**（英語：**Brominated vegetable oil**；縮寫作**BVO**）是一種把植物油溴化（Bromination）後製成的食物添加劑，含有大量三酸甘油酯（Triglycerides），有乳化作用（Emulsification），使油和水更易混和在一起。溴化植物油有工業用途，是一種阻燃劑（Flame retardant）。可在柑橘味道的飲料裡作起雲劑之用。

溴化植物油在食品工業的應用始於1931年，其作用是增加油份的密度，使其與水份更容易混和。

有個案顯示服用大量溴化植物油，可產生副作用，嚴重損害皮膚和腦神經系統。由於溴是一種對人類存在毒性的元素，聯合國糧食及農業組織、世界衞生組織食物添加劑聯合專家委員會已對溴化植物油的安全作評估，認為溴化植物油不該用於食品添加劑。現時世上有不少國家都已禁用，但在美國仍然可以合法使用。

## 參考資料

* Brominated Battle: Soda Chemical Has Cloudy Health History （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* WHO/Food and Agriculture Organization 1970 report （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Campaign for BVO Prohibition in India
* Behavioral and reproductive effects of chronic developmental exposure to brominated vegetable oil in rats
* FDA Everything Added to Food in the United States (EAFUS) entry for brominated vegetable oil （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 骨螺紫[编辑]

| 骨螺紫 |
| --- |
| 网页颜色 | #66023C |
| RGBB (r, g, b) | (102, 2, 60) |
| CMYH (c, m, y) | (60, 99, 76) |
| CMYKH (c, m, y, k) | (0, 98, 41, 60) |
| HSL (h, s, l) | (325°, 96%, 20%) |
| HSV (h, s, v) | (325°, 98%, 40%) |
| HWB (h, w, b) | (325°, 1%, 60%) |
| B：代表值域介於0～255之間 |
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骨螺紫（#66023C）

兩枚染料骨螺
骨螺紫的主要成份6,6'-二溴靛蓝的結構式
6,6'-二溴靛蓝的空間結構示意圖
6,6'-二溴靛蓝比色
**骨螺紫，**也称**泰尔紫**（古希腊语：πορφύρα porphúra；拉丁语：purpura），又称**腓尼基红**、**腓尼基紫**、**皇家紫**，是一种红紫色的天然染料，它由骨螺科的贝类染成紫色。泰尔之名来自黎巴嫩的滨海城市泰尔。骨螺是海生贝类动物狭舌目的一個属（*Bolinus*），分佈甚廣，在热带海域尤其豐富。多種骨螺的鳃下腺可以分泌黄色黏液，在光照的作用下，粘液成为紫色。傳統認知上的主流理論認為,最早使用骨螺紫染色的是腓尼基人，他們使用地中海的染料骨螺（*Bolinus brandaris*）為原料，在泰尔（今屬黎巴嫩）建立了染色中心。但近年來的考古資料顯示,紫色染製工藝應該是4000年前,由青銅器時代中期,希臘愛琴文明的米諾斯人發明,隨著擴張傳播到小亞細亞,塞浦路斯,以及地中海沿岸,而並非傳統認知的腓尼基人
骨螺紫染色非常牢固，且具有理想的深度和色彩，在古代西方成為权力和地位的象征，是專屬於貴族和神職人員的服裝用色。

## 參考文獻

* 戴茹奕，《骨螺紫与骨螺染色研究》，《美术大观》2012年第04期
# 水淨化[编辑]

**水淨化**（英語：Water purification），是指從原水中除去污染物的淨化過程，其目的是以特定的程序達到把水淨化的效果，並用水作不同的用途；大多數的水都是提供人類飲用的。淨化水亦可作很多其他不同的用途如醫學、藥理學、化學及工業之用。

大部分地區在進行水質消毒時，都會使用消毒劑（傳統的氯氣或氯胺）。在消毒的過程中，低含量的消毒副產物在消毒劑與水中的有機物相遇時而作出化學反應而產生。而消毒副產物可能是一種致癌物質，水淨化可以是去除消毒副產物和水中帶的沙、有機質的懸浮微粒、寄生蟲、籃氏賈第鞭毛蟲、隱孢子蟲、細菌、藻類、病毒及真菌等等，及礦物如鈣、二氧化矽及鎂等等，和一些有毒性的金屬如鉛、銅及鉻等等。

## 淨化的方式

去除懸浮物
* 過濾（使用活性炭、離子交換樹脂......等作為濾心）
* 沉澱（使用明矾加速沉澱）
* 超声波霧化、冷凝

去除離子和其他溶解物質
* 曝氣、然後沉澱、過濾
* 逆滲透、超濾
* 硬水軟化
* 去離子

消毒
* 氯化（自來水常用的消毒方式）
* 二氧化氯
* 紫外線
* 臭氧
* 沸騰

## 參考來源

* Masters, Gilbert M. Introduction to Environmental Engineering. 2nd ed. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall, 1998.
* United States EPA Ground and Drinking Water Homepage. EPA Ground and Drinking Water Homepage （页面存档备份，存于互联网档案馆） Visited 12/13/05
* Viessman, Warren, and Mark J. Hammer. Water Supply and Pollution Control. 7th ed. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall, 2005.

* 水淨化的技術歷史
* American Water Works Association （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* National Safety Foundation （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Code of Federal Register - CFR Title 21 Part 129 Helpful information and water tank installation instructions （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Consumer report and advice on home water purification
* 家居淨水消除消毒副產物
* 淨水器選購重點 （页面存档备份，存于互联网档案馆）

## 參看

* 懸浮固體
* 廢水處理技術列表
* 微量過濾
* 污水
* 污水處理
* 節約用水
* 中水
* 水處理
* 水自净
# 刺激性[编辑]

**刺激**（英語：Irritation），是心理学或生理学的一种表现，心理学通常是指受某种情況的人类刺激下，如**社交網站**，受到擔憂而產生抑鬱等不良精神狀況，亦含有長期性狀況；生理学通常則指炎症或因为过敏而产生疼痛或激烈反应。一个能引起刺激反应的物质被叫做「刺激剂」，例如苯酚和辣椒素。药物、热量、辐射（例如紫外线）或游离辐射等都可能产生刺激。严重的刺激，如**食肉菌**，需面臨截肢療程。

应激性是生物所具备的基本特征之一，是生物适应性的表现之一，指生物对外界的刺激能做出反应。通常地，对生物构成刺激的同时，生物会产生应激性行为。比如含羞草应对外界触摸刺激会闭拢叶片。

* 疼痛
* 过敏
# 有机合成 (期刊)[编辑]

有机合成| 学科 | 化学 |
| 语言 | 英语 |
| 出版信息 |
| 出版历史 | 1921年至今 |
| 出版者 | Organic Syntheses Membership Corporation（美国纽约） |
| 發行週期 | 年刊 |
| 开放获取 | 是 |
| 标准缩写 ISO 4 (alt) · 蓝皮书 (alt1 · alt2) NLM (alt) · MathSciNet (alt ) |
| ISO 4 | *Org. Synth.* |
| 索引 CODEN · JSTOR (alt) · LCCN (alt) MIAR · NLM (alt) · Scopus |
| CODEN | ORSYAT |
| ISSN | 0078-6209 |
| 链接 |
| * 期刊首页
 |

《**有机合成**》（英語：*Organic Syntheses*，常缩写为*Org. Synth.*）是一个化学领域的学术期刊。有机合成为年刊，于1921年创刊，提供各种有关有机合成的资料。1998年，其编者决定将以前和以后要发行的期刊放到互联网上，开放权限，任何人都可浏览。《**有机合成**》的发表过程独特，发表之前草稿中的所有试验程序都送至其他试验单位重复审查。因此，《**有机合成**》所报的反应收率是相当可靠的。

*  （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 单质[编辑]

**单质**（elementary substance，simple substance）又稱**單純物質**、**元素態物質**，是由同一种元素的原子组成的纯净物；例如：氢气、硫磺、铁、碳皆是单质。元素在单质中存在时，称为该元素状态为“游离态”。

单质在物理学上称为**同核分子**（homonuclear molecule），特指仅由一种元素组成的分子，所含原子可为不同数目，例如O2与O3。一种元素所能形成的同核分子的大小，取决于元素的性质；有些元素可形成不止一种尺寸的同核分子。最常见的同核分子是双原子分子，它由两个原子组成；但不是所有的双原子分子都是同核分子。

## 通论

一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的物质叫做化合物。

由於「單質」和「元素」在英語的簡稱均使用「element」，不少以英語學習的化學科學生會把這兩個概念混淆。

## 各种单质的结构差异

### 金属

固态金属以金属键结合成金属晶体，如金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe）、锡（Sn）等。为了保证晶体的稳定，原子采取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比非金属更容易失去电子。

### 非金属和惰性气体

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气（H2）、氧气（O2）、氮氣（N2）等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、白磷（P4）、硫磺（S8）、巴克球（C60）等。

另一些非金属单质形成的原子晶体在常温下呈固态，而且较硬，如鑽石等。

惰性氣體的價電子層是滿的，所以它们們不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常溫常壓下都是單原子分子的氣體。

上述物質中都没有可自由移動的電子，因此它们都是电的不良導體。例外的是石墨，它具有特殊的层状結構，质地松軟，且可以導電。

## 同素异形体

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。

## 物理化学上的参照意义

在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0（熱力學第三定律），以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。

单质的氧化数视作0。

## 其他條目

* 化学
* 元素
* 化合物

## 參考來源
# 氟气[编辑]

| 氟气
 |
| --- |
|  |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7782-41-4 Y |
| PubChem
 | 24524 |
| SMILES
 | * FF
 |
| EINECS
 | 231-954-8 |
| 性质
 |
| 化学式
 | F2 |
| 摩尔质量
 | 37.9968064 ± 0.000001 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黄色气体，有刺激性气味
 |
| 密度
 | -188.13°C下为 1.5127g·mL-1 |
| 熔点
 | -219 °C（54 K）（）
 |
| 沸点
 | -188 °C（85 K）（）
 |
| 临界点
 | 52.2 bar，144.3K
 |
| 溶解性（水）
 | 反应
 |
| 危险性
 |
| 欧盟危险性符号 剧毒 **T+**腐蚀性 **C** |
| 警示术语
 | R：R7、R26、R35 |
| 安全术语
 | S：S9、S26、S45S1/2、S36/37/39 |
| GHS危险性符号  |
| H-术语
 | H270、H330、H314
 |
| NFPA 704
 |
**044**
~~**W**~~ |
| 致死量或浓度：
 |
| LC50（中位浓度）
 | 185ppm（大鼠，体积计） 150ppm（老鼠） 170ppm（豚鼠）
 |
| 相关物质
 |
| 相关化学品
 | 氯气 溴气 碘气
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**氟气**（化学式：F2）為鹵族元素氟的單質形式，是由两个氟原子组成的双原子分子。

在标准情况下，氟气是淡黄色，有刺激性气味的劇毒气体，难以液化。它会攻击人的粘膜、皮肤、牙齿和眼睛。氟气是最具反应性的物质之一，它的所有反应都强烈的放热。它會与几乎所有物质发生反应，除了三种惰性气体（氦、氖和氩），某些有机分聚合物（特别是聚四氟乙烯）和某些特殊合金。当氟气与其他化学成分，包括异丙醇结合使用，可用于制造毒氣沙林。

这种气体是由法国化学家亨利·莫瓦桑在1886年分离出来的。

液态氟

* 氯气
* 雙原子溴
* 雙原子碘

## 参考资料
# 氯气[编辑]

| 氯气
 |
| --- |
|  |
|  |
| 英文名
 | chlorine dichlorine |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7782-50-5 Y |
| PubChem
 | 24526 |
| SMILES
 | * ClCl
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | Cl2 |
| 摩尔质量
 | 70.91 g·mol−1 |
| 外观
 | 浅黄色气体
 |
| 密度
 | 3.2 g/L
 |
| 熔点
 | −101 °C（172 K）
 |
| 沸点
 | −34.6 °C（239 K）
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**氯气**是卤族元素氯的单质形式，化学式为 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 。氯元素在元素周期表中位于氟和溴之间，氯气的性质也大多处于氟单质和溴单质之间。

## 历史

瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）在1774年使用盐酸与软锰矿通過下述反应制得氯氣：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 （此反应中盐酸为浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应）
继舍勒之后，贝托雷对氯气进行了更加深入的研究。发现将氯气通入水中会有盐酸生成，同时还伴随着有能使带火星木条复燃的气体（氧气）放出。

所以他认为氯气中含有氧，但尝试用当时已知的还原剂像金属、木炭、磷等还原剂来还原氯气却没能得到相应的氧化产物，这又强有力地说明氯气中不含氧元素。后来戴维用白热的木炭仍不能使氯气分解，而且从盐酸和金属的反应中也不能得到氧化物，所以上面提到的氧气应该是由水提供了氧元素，并且他认为应该将这种绿色的气体视为一种新的元素，氯元素就这样被发现了。

## 性质

### 物理性質

在常温下，氯氣是一种黃綠色、刺激性氣味、有毒的气体。压力为1.01×105Pa时，氯單質的沸點為−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯氣可溶於水和碱性溶液，易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑，难溶于饱和氯化钠溶液，飽和時1體積水最多可溶解2體積氯氣。

氯氣溶於水，生成氫氯酸跟次氯酸，化學式如下：

 **WIKINIUM\_MATH\_PH\_4**

此反應為可逆反應。

### 化学性质

氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属單質。

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。氯氣的強氧化性表現為以下幾個方面：

铁和氯气的反应
#### 與金屬反應

氯氣可與钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_6 （生成白烟）
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_8 （生成棕黄色的烟）
当氯气和铁系元素反应时，只有铁能被氧化至+3价，其余为+2价（FeCl₂不能由单质直接化合生成）：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_10 （生成棕褐色的烟）
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_12
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_14
#### 與非金屬反應

氢气可在氯气中点燃并产生氯化氢。反应的化学方程式：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_16
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：

1. 如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸；
2. 如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为蒼白色火焰，同時伴有白霧（氯化氢溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。

#### 和有机物反应

氯可以和烷烃发生取代反应，如氯和甲烷在光照下反应，生成氯甲烷，随着反应的进行，还会生成二氯甲烷、三氯甲烷，直至四氯化碳。

#### 漂白性

湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同於SO2的漂白性，氯氣的漂白性為不可還原且較為強烈，因此不宜以此作為絲綢的漂白劑。

之所以强调湿润的是因为

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_18
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_20 （生成的 WIKINIUM\_MATH\_PH\_22 是游离氧，正是这个游离氧氧化了有机染料使之褪色）次氯酸的分解反应在光照或受热时速度加快。
因此干燥的氯气并不具有这个性质。

#### 其它反应

氯气和四甲基氯化铵、氧化铋在浓盐酸中反应，可以得到[(CH3)4N]3{[Bi2Cl9](Cl2)}，这是一种稳定的化合物，在180 °C以上才会放出氯气。

### 毒性

接触低浓度氯主要出现黏膜刺激症状，如眼结膜辛辣感、流泪、咽痛、干咳及胸闷、恶心等。吸入较高浓度的氯，能立即引起持续性咳嗽、胸部紧迫感及呼吸不畅，并有明显的头痛、头昏、烦躁不安、周身无力、欲睡等症状，还伴有恶心、呕吐、腹痛等急性胃肠反应。有时可引起化学性肺炎，一般发热在 38 °C左右。吸入高浓度氯时间较久，可发展为肺水肿，引起昏迷和休克，严重者能引起喉头与支气管痉挛和水肿，造成窒息，甚至“电击样”死亡。

#### 机理

氯易溶于水，吸入时能与呼吸道黏膜和肺泡表面的水分迅速反应，生成盐酸和新生态氧，对局部组织发生烧灼和刺激作用，引起水肿、充血和坏死。呼吸道黏膜中末梢感受器受刺激，可引起局部平滑肌痉挛，加剧通气障碍，导致缺氧而使心肌损害。新生态氧对组织有强烈的氧化作用，并在氧化过程中形成臭氧，对细胞原浆产生毒作用。氯气可损害中枢神经系统，引起植物神经功能紊乱，主要是副交感神经兴奋性增高而出现血压偏低，窦性心动过缓和心律不齐。

## 应用

### 自来水消毒

自来水过去常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少，所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒。自来水现在提倡用二氧化氯消毒。二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。二氧化氯消毒剂被确认为是医疗卫生、食品加工中的消毒灭菌、食品（肉类、水产品、果蔬）的防腐、保鲜、环境、饮水和工业循环及污水处理等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂，是国际上公认的氯系消毒剂最理想的更新换代产品。

### 医药工业

常用于制药，常参与含氯基化合物的合成。如：马来酸氨氯地平片；N-(2-甲基-2,3-二氢-1H-吲哚基)-3-氨磺酰基-4-氯-苯甲酰胺。

### 农药工业

常用作生产高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂的原料。

### 冶金工业

主要用于生产金属钛、镁等。

### 化学武器

第二次伊珀尔战役中曾被当作化学武器使用。
# 双原子碘

| 双原子碘
 |
| --- |
|  |
|  |
| 别名
 | 二碘 碘分子
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7553-56-2 Y |
| SMILES
 | * II
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | I2 |
| 摩尔质量
 | 253.81 g·mol−1 |
| 外观
 | 黑色至蓝色或暗紫色晶体，有刺鼻的气味
 |
| 密度
 | 4.93 g/cm-3 (固态，20 °C)
3.960 g/cm-3 (液态，120 °C) .

 |
| 熔点
 | 113.7 °C
 |
| 沸点
 | 184.4°C
 |
| 临界点
 | 819.0 K，11.6 MPa
 |
| 溶解性（水）
 | 330 mg·l-1 (25 °C)
 |
| 溶解性
 | 可混溶于氢碘酸和碘化物
苯：140.9 g/L
CS2：164.7 g/L
乙醇：214.3 g/L; 271.7 g/kg（25 °C）
乙醚：252.0 g/L; 337.3 g/kg（25 °C）
环己烷：27.19 g/L
庚烷：17.02 g/L
CCl4：26.03 g/L (35 °C)

 |
| 结构
 |
| 空间群
 | Cmca (No. 64)
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R50 R20/21 |
| 安全术语
 | S：S2 S23 S25 S61 |
| GHS危险性符号  |
| H-术语
 | H332, H312, H400 |
| P-术语
 | P273, P280 |
| 相关物质
 |
| 相关化学品
 | 氟气 氯气 双原子溴
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**双原子碘**（化学式 **I2**）是碘元素的存在形式，由两个碘原子组成。在标准情况下，它是紫色固体。双原子碘会直接升华，从固态变成气态。它具有刺激性，必须小心处理。

## 反应

和其他卤素一样，双原子碘可以与许多其他元素形成化合物。然而，它的反应性小于较轻的卤素，例如氟气和氯气。双原子碘与氢气反应，形成碘化氢：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
双原子碘可以被还原成碘化物，是一种氧化剂，但强度弱于更轻的卤素。(E° = 0.54 V)。双原子碘可以氧化硫化氢，形成硫单质：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
被肼还原：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
双原子碘相对容易氧化，例如被硝酸氧化成碘酸：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_6
双原子碘和氯酸盐的反应也可以形成碘酸盐：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_8
双原子碘和氢氧化物（如：氢氧化钠）反应，歧化成碘化物和次碘酸盐，后者再歧化成碘化物和碘酸盐：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_10
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_12
双原子碘在水中的溶解度很差，但在乙醇，氯仿，四氯甲烷和二硫化碳以及碘化钾的水溶液（Lugol溶液）中的可溶。双原子碘在含氧溶剂中的溶液呈棕色；在其他溶剂中的溶液呈紫色或粉红色。通过添加一定量的碘化钾可以增加双原子碘的水溶性，因为形成了易溶的三碘化物：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_14
## 制备

双原子碘可以由碘化物被氯气氧化而成：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_16
它也可以有二氧化锰在酸中氧化碘化物而成：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_18
## 图片

|  |  |  |
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## 参考资料
# 双原子溴[编辑]

| 双原子溴
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| --- |
|  |
|  |
|  |
| 别名
 | 二溴 溴分子
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7726-95-6 Y |
| PubChem
 | 24408 |
| SMILES
 | 展开* BrBr
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | Br2 |
| 摩尔质量
 | 159.81 g·mol−1 |
| 外观
 | 红棕色的发烟液体，有刺激性味道
 |
| 密度
 | 3.1 g/ml-1 |
| 熔点
 | -7.2 °C
 |
| 沸点
 | 58.8 °C
 |
| 临界点
 | 103.0 bar，588.0 K
 |
| 溶解性（水）
 | 20 °C 下为 31g/l-1 |
| 黏度
 | 20 °C 下为 0.314mm2s-1 |
| 结构
 |
| 空间群
 | Cmca (No.64)
 |
| 危险性
 |
| 欧盟危险性符号 剧毒 **T+**腐蚀性 **C**危害环境**N** |
| 警示术语
 | R：R26R35R50 |
| 安全术语
 | S：S1/2S26S45S61S7/9 |
| GHS危险性符号  |
| H-术语
 | H314, H330, H400 |
| NFPA 704
 |
**030OX** |
| 相关物质
 |
| 相关化学品
 | 氟气 氯气 双原子碘
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**双原子溴** (**Br2**) 是由两个溴原子组成的分子，是溴的存在形式。

双原子溴是一种挥发性的红色液体。它是有毒的，可以造成严重的灼伤。双原子溴蒸气会侵蚀粘膜，皮肤和呼吸系统。 它的水溶液叫溴水，危害性较少。

溴的很多化合物可由双原子溴反应得到，包括氢溴酸是由氢气在双原子溴中燃烧制备而成的。

## 危害

双原子溴强氧化性，且因为易挥发而会释放红色的有毒窒息性气体。

如果接触到皮肤，双原子溴会产生很难治愈的伤口。

双原子溴可以被硫代硫酸钠破坏。

## 参考资料

* Fiche toxicologique, sur le site de l'INRS, 2006
# 氦二聚体

| 氦二聚体
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| --- |
|  |
| 别名
 | dihelium
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 12184-98-4 Y |
| SMILES
 | * [He][He]
 |
| Gmelin
 | 48
 |
| ChEBI
 | 33685 |
| 性质
 |
| 化学式
 | He2 |
| 摩尔质量
 | 8.0052 g/mol g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 无色气体
 |
| 热力学
 |
| Δf*H*m⦵298K | 1.1×10−5 kcal/mol
 |
| 相关物质
 |
| 相关化合物
 | LiHe He3 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**氦二聚体**是一种由范德华力键合的化合物，化学式He2。它包含了2个氦原子。它是最大的双原子分子，有5200皮米大。（上图所示）。氦二聚体的键能非常弱，只要分子一旋转或震动到一定程度，氦二聚体分子就可能分解。因此，它只能在低温存在。

* 氦三聚体

## 参考资料
# 二磷[编辑]

| 二磷
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| --- |
|

|  |  |
| --- | --- |
| Stick model of diphosphorus | Spacefill model of diphosphorus |

 |
| 首选IUPAC名 Diphosphorus
 |
| 系统IUPAC名 Diphosphyne
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 12185-09-0 Y |
| PubChem
 | 5460700 |
| ChemSpider
 | 4574176 |
| SMILES
 | 展开* P#P
 |
| InChI
 | 展开* 1/P2/c1-2
 |
| InChIKey
 | FOBPTJZYDGNHLR-UHFFFAOYAU |
| Gmelin
 | 1400241
 |
| ChEBI
 | 33472 |
| 性质
 |
| 化学式
 | P2 |
| 摩尔质量
 | 61.95 g·mol−1 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**二磷**是一种无机化合物，化学式P
2。磷之上的氮會形成有氮氮三键的N2分子，而磷傾向於形成P4，因为P-Pπ键的能量很高。二磷的结构类似氮气，但反应性很高，键解离能为（117 kcal/mol或490kJ/mol）氮气的一半。二磷的键长为1.8934 Å。

## 制备

将白磷加热至1100 °K（827 °C）可取得二磷。然而，通过一些过渡金属配合物（例如基于钨和铌的配合物），在正常条件下的均相溶液中生成二磷的方面已经取得了一些进展。离解P4分子中的键的方法也被提出过，比如光激发。

## 参考资料

* Ron Dagani, "A Mild Route To P2", *Chemical & Engineering News* September 4, 2006 Link （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Carmen Drahl "Flash Of Phosphorus Chemistry Innovation", *Chemical & Engineering News* September 13, 2010 Link
# 二硫[编辑]

| 二硫
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 Disulfur
 |
| 别名
 | 双原子硫 二聚硫
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 23550-45-0 Y |
| PubChem
 | 5460602 |
| ChemSpider
 | 4574100 |
| SMILES
 | * [S]=[S]
 |
| Gmelin
 | 753
 |
| ChEBI
 | 29387 |
| 性质
 |
| 化学式
 | S2 |
| 摩尔质量
 | 64.13 g·mol−1 |
| 偶极矩
 | 0 D
 |
| 热力学
 |
| Δf*H*m⦵298K | 128.60 kJ mol−1 |
| *S*⦵298K | 228.17 J K−1 mol−1 |
| 热容
 | 32.51 kJ K−1 mol−1 |
| 相关物质
 |
| 相关化学品
 | 三線態氧
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**二硫**又稱**雙原子硫**，是一種由硫構成的双原子分子，其化學式為S2。
二硫是結構最簡單的硫分子。其與氧氣分子結構類似，但在室溫下不易存在，是一個不穩定分子，並具有高反應性，其為含硫物質燃燒過程中重要的活性中間體。這種物質在高溫低壓下的外觀為堇紫色氣體，並且為熱硫蒸氣中的主要成分之一。這種氣體是木卫一大氣的次要成分之一。

## 合成

二硫为硫的双原子分子。在720°C，硫主要以二硫存在，當溫度達1000°C時，硫蒸氣就幾乎是由二硫組成。在530°C、低壓（1毫米水銀）的環境中，二硫佔硫蒸汽的99%。火焰中產生的S2分子使硫燃燒時呈藍色。。

二硫也可以透過將硫化氫加熱至1000°C制得：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
在鉑催化劑下，二硫亦能在室溫下生成：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
而大氣中的羰基硫在水銀光敏感劑的作用下照射紫外光也能生成二硫。二硫化碳（CS2）、過硫化氫（H2S2）、二氯化二硫（S2Cl2）、環硫乙烷（C2H4S）、硫代磷醯氟（PSF3）或羰基硫（COS）的光分解也會生成二硫。

### 自然存在

木卫一的貝利火山
儘管在地球上常溫環境二硫無法穩定存在，然而在其他行星的衛星上有檢測到二硫的存在，例如其為木卫一上大氣的次要成分，且在該行星的貝利火山噴出的氣體中有檢測到二硫氣體的存在。在行星大氣化學中，二硫也是為含硫物質燃燒過程中重要的活性中間體，例如苏梅克－列维9号彗星撞擊木星後，在木星的大氣中檢測到了二硫分子，而在一些彗星的大氣或分子雲的光譜中亦檢測到了二硫分子的譜線。

## 性質

硫蒸氣中可能的硫分子包括了二硫、三硫、四硫、五硫、六硫和八硫等，溫度越高，二硫在硫蒸氣中佔的比例就越高，直到溫度高於1000°C時，此時硫蒸氣幾乎由二硫組成。在800°C、氣壓1毫米汞柱條件下二硫的外觀為堇紫色氣體。

二硫分子（左）與氧氣分子（右）結構十分類似，其中二硫分子的鍵長略長於氧氣分子
二硫是氧氣分子的等电子体，然而它與其他雙原子分子較不同之處為其基態為三重态且第一激發態的能量更高。常溫下的硫蒸汽是多種硫分子和自由基所組成，隨著溫度提升低分子量的硫分子（如二硫、三硫）才會逐漸增加，但仍然是混合物，直到700°C以上二硫才會達到99%以上，這使的對二硫的研究必須在高溫下進行，導致對二硫得實驗和觀測有較高的難度。

然而，其與氧分子不同，高溫下的二硫分子冷卻到室溫後更傾向於凝聚成固態的S8，而不是轉變成三重態的二硫分子。因此透過加熱生成的二硫分子冷卻至室溫時不會保留二硫分子的形式。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
S2在温度降低时重新变为环八硫
然而三重態的二硫難以轉換成S8。也就是說，一般的情況下，硫加熱到足夠溫度有機會轉變成S2，而S2分子冷卻後一般轉變為环八硫，如影片所示，其中玻璃管上方凝结下的黄色固体就是环八硫。

基態的二硫处于三重态，即帶有兩個不成對的電子的雙自由基，類似於氧氣分子和一氧化硫分子。二硫分子中的S-S鍵長約為189 pm，比S8分子中的S-S鍵長206 pm還短一些。 其在拉曼光譜中，S-S鍵的譜線位於715 cm−1處，而在氧氣分子的O-O鍵對應的譜線位於1556 cm−1。而S-S鍵的鍵能為430 kJ/mol，比O-O鍵的498 kJ/mol來得低。

單重態的二硫能以亞穩態存在，實驗表明高溫下二硫從單重態轉變為三重态的過程不容易或十分緩慢。在1000°C的環境下，即使有鉑催化劑存在，該反應也不會加速。而單重態的二硫從高穩冷卻後會轉變成S8，是硫的一種同素異形體。硫有多約30種的同素異形體，其特性可以透過其光譜型來區分，在一般條件下，硫最穩定的同素異形體是S8。二硫相對來說顯得不太穩定。此外，二硫容易光分解。在太陽光下，二硫的半衰期約為7.5分鐘。

* 三硫

## 參考文獻
# 雙電子偶素[编辑]

**雙電子偶素**是由兩個電子偶素所組成的分子，化學式為Ps2，是約翰·惠勒在1946年預言它的存在 ，隨後雙電子偶素都只有理論上的研究。直到2007年才由加州大學河濱分校的大衛·卡西迪和米爾斯發現它。他們主要把電子偶素撞擊極薄的矽晶片製成。

* （英文）Molecules of Positronium Observed in the Laboratory for the First Time （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* （英文）Mirror particles form new matter （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 生物浸出[编辑]

**生物浸出**（英語：Bioleaching）是指利用微生物将金属元素从矿物中提取出来的过程。这比传统的氰化物堆浸法要更为清洁。它是生物湿法冶金的几种应用之一，并且可以通过几种方法回收铜、锌、铅、砷、锑、镍、钼、金、银和钴。

## 参阅

* 必和必拓

## 参考来源

## 延伸阅读

* *T. A. Fowler and F. K. Crundwell* - 'Leaching of zinc sulfide with Thiobacillus ferrooxidans'
* *Brandl H.* (2001) Microbial leaching of metals. In: Rehm H.J. (ed.) Biotechnology, Vol. 10. Wiley-VCH, Weinheim, pp. 191–224
* Watling, H.R. The bioleaching of sulphide minerals with emphasis on copper sulphides — A review. Hydrometallurgy. 2006, **84**: 81. doi:10.1016/j.hydromet.2006.05.001.
* Olson, G. J.; Brierley, J. A.; Brierley, C. L. Bioleaching review part B:. Applied Microbiology and Biotechnology. 2003, **63** (3): 249–57. PMID 14566430. doi:10.1007/s00253-003-1404-6.
* Rohwerder, T.; Gehrke, T.; Kinzler, K.; Sand, W. Bioleaching review part A:. Applied Microbiology and Biotechnology. 2003, **63** (3): 239–48. PMID 14566432. doi:10.1007/s00253-003-1448-7.
# 生物强化

**生物强化**（英語：Biological augmentation）是指通过添加细菌或古菌来提高生物降解速度的过程。源自受污染地区的生物可能已经能够分解废物，但可能效率低下、速度慢。因此，科学家通常需要研究本地物种特性，以确定是否有可能进行生物刺激。如果土著品种不具备进行补救的代谢能力，则引入具有复杂途径的外源品种。

## 书籍

* Andrea Leeson, Bruce C. Alleman, Pedro J. J. Alvarez, Victor S. Magar (Hrsg.): *Bioaugmentation, biobarriers, and biogeochemistry: the Sixth International In Situ and On-Site Bioremediation Symposium.* San Diego, California, June 4–7, Battelle Press 2001, Band 6, ISBN 1-57477-110-8.
* Donald Lee Wise (Hrsg.): *Bioremediation of contaminated soils.* CRC Press, 2000, ISBN 0-8247-0333-2.
* The Role of Microorganisms in the Ecosystem. asm.org.  [2018-03-26]. （原始内容存档于2013-05-18）.
* Stroo, Hans F.; Andrea Leeson; C. Herb Ward (编). Bioaugmentation for Groundwater Remediation **5**. Springer. 2012  [2018-03-26]. ISBN 978-1-4614-4115-1. （原始内容存档于2019-08-20）.
* Robert Steffan, Charles Schaefer, David Lippincott, Shaw Environmental and Infrastructure. FINAL REPORT Bioaugmentation for Groundwater Remediation ESTCP Project ER-0515 (PDF). Environmental Security Technology Certification Program (ESTCP). 2010  [2018-03-26]. （原始内容存档 (PDF)于2017-08-09）.

## 参考来源
# 美國陸軍工兵部隊[编辑]

| 美國陸軍工兵部隊 United States Army Corps of Engineers  |
| --- |
| 美國陸軍工兵標誌 |
| 存在時期 | 1775年-現今 |
| 國家／地區 |  美国 |
| 效忠於 | 美國聯邦政府 |
| 軍種 |  美國陸軍 |
| 兵种 | 工兵 |
| 功能 | 工兵指揮 水利工程 |
| 規模 | 軍級 37,000人 |
| 隸屬於 | 美國陸軍部 |
| 駐軍／總部 | 華盛頓特區 |
| 格言 | 法語：**Essayon​​s** |
| 紀念日 | 6月16日 |
| 指挥官 |
| 陸軍部土木工程助理部長 | R. D. James |
| 現任指揮官兼任工兵總監 |  斯科特·斯貝爾蒙中將 |
| 標識 |
| 特色單位徽章(DUI） |  |
| 美國陸軍工兵臂章 |  |

**美國陸軍工兵部隊**（英語：United States Army Corps of Engineers，簡稱**USACE**）也可稱為**美國陸軍工程兵團**，是隸屬於美国联邦政府和美国陸军的工兵單位，由37,000名美國陸軍官兵和其他聯邦文職人員組成，是世界最大的公共工程建設和建築管理機構之一。

## 歷史

## 任務

主要目的是提供美國重要的公共和軍事工程服務；在和平與戰爭中進行建設，以加強國家的安全，為經濟注入活力並減少災難帶來的風險，美國陸軍工兵部隊為美國的發展有著不可或缺的功勞。包含:

* 軍事工程
	+ 維護軍事設施
	+ 直接或間接為作戰提供協助
	+ 進行導航、地形分析、地圖繪製美國陸軍工兵部隊印行的一張地圖 (1963年)
* 國土安全
	+ 災難救援
	+ 為美國國土安全部和聯邦緊急事務管理署提供支援
* 基礎建設
	+ 港口建設1912年3月12日，巴拿馬運河的船閘系統
	+ 水壩建設
	+ 基礎電力設施
	+ 為100多個國家/地區提供技術和施工協助。Debra Lewis上校與伊拉克議員Sheik O'rhaman Hama Raheem慶祝在 Assriya村建立的婦女中心完工
* 水利工程
	+ 導航(Navigation)在哈德遜河執行任務
	+ 防洪
	+ 供水
	+ 水壩管理
	+ 休閒娛樂，美國最大的戶外休閒服務提供商，在43個州擁有400多個湖泊和河流休閒區。
	+ 水力發電，美國最大的水力發電廠營運商。擁有10座水力發電廠，發電量為935兆瓦。
* 環境工程
	+ 清理被危險廢棄物及放射性廢棄物汙染的場所身穿防護服工兵對土壤進行測試。
	+ 濕地和水道的保護
	+ 執行基地重整和關閉

## 組織

### 總部

總部位於華盛頓特區，由文職的陸軍部土木工程助理部長監督。

由軍職的工兵總監兼任司令，工兵總監通常由通常由陸軍中將擔任。

下轄三位副司令，皆為陸軍少將：

* 工兵副總監兼任副司令（Deputy Commanding General）
* 民事及緊急行動副司令（Deputy Commanding General for Civil and Emergency Operation）
* 軍事及國際合作副司令（Deputy Commanding General for Military and International Operations）

### 分部

美國陸軍工兵部隊按地理位置分為八個常設師，一個臨時師。師長通常由少將或准將擔任，每個師下轄數個區，分區指揮官由上校或中校擔任。

美國陸軍工兵部隊轄區地圖
* 五大湖及俄亥俄河師

位於辛辛那提。分為水牛城區、底特律區、芝加哥區、亨廷頓區（Huntington District）、路易斯維爾區、納什維爾區、匹茲堡區
* 密西西比河師

位於密西西比州維克斯堡。分為聖保羅區、岩島區（Rock Island District）、聖路易斯區、曼菲斯區（Memphis District）、維克斯堡區、紐奧良區。
* 北大西洋師

位於紐約布魯克林。分為新英格蘭區、巴爾的摩區、紐約區、諾福克區（Norfolk District）、費城區 、以及歐洲的國家
* 西北師

位於波特蘭。
* 太平洋師

位於檀香山。分為阿拉斯加區、檀香山區、遠東區、日本區
* 南大西洋師

位於亞特蘭大。
* 南太平洋師

位於舊金山。
* 西南師

位於達拉斯。
* 跨大西洋師(Transatlantic Division)

位於維吉尼亞州溫徹斯特的臨時師。負責中東，北非和中亞的國家。

### 工兵團

工兵團包括戰鬥工兵(Combat engineer)和工程工兵(support engineers)，分別隸屬各個陸軍單位。

### 其他單位

* 工兵研發中心
* 陸軍工程和支援中心(U.S. Army Engineering and Support Center )
* 陸軍工兵部隊財務中心(Finance Center, U.S. Army Corps of Engineers )
* 陸軍地理空間中心
* 水資源研究所(Institute for Water Resources )
* 第249工兵營
* 第911工兵連
* 第412工兵司令部(預備役)
* 第416工兵司令部(預備役)

## 歷任工兵總監

## 流行文化

生化危機系列

## 参见條目

* 工兵
* 戰鬥工兵
* 美國海軍工程營
* 皇家工兵部隊
* 中国人民解放军基本建设工程兵

## 備註

## 參考資料
# 生物利用度[编辑]

**生物利用度**，或稱**生體利用率**或**生體可用率**（英語：Bioavailability, BA），在藥理學上是指所服用藥物的劑量部份能到達體循環，是藥物的一種藥物動力學特性。按照定義，當藥物以靜脈注射時，它的生物利用度是100%。但是當藥物是以其他方式服用時，如口服，它的生物利用度因不完全吸收及首渡效應而下降。生物利用度是藥物動力學的一個重要參數，在評估非靜脈注射的藥物劑量時都需要考慮。

在營養學，由於營養成分絕大多數都是經口攝取，因此食物與營養補充品中所含營養素的吸收程度，亦可用生物利用率來評估。

## 定義

生物利用度是量度治療學上使用的藥物的比率及幅度能到達體循環及出現在需要的位點上。生物利用度一般都以英文字母*F*來表達。

## 絕對生物利用度

絕對生物利用度量度非靜脈注射（即口服、經直腸、皮膚滲透或皮下）藥物在體循環出現的份量。

要計算藥物的絕對生物利用度，就需要進行一項藥物動力學的研究，以獲取在靜脈注射（簡稱IV）及非靜脈注射後血漿內藥物濃度與時間的關係表。絕對生物利用度是經劑量折算後，以非靜脈注射曲線下的面積（AUC）除以靜脈注射曲線下的面積。例如，計算口服（po）的生物利用度，F，的方程式如下：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0

當中：

* WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 　是口服劑量曲線下的面積
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_4 　是靜脈注射劑量曲線下的面積
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_6 　是口服劑量
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_8 　是靜脈注射劑量

所以，一種藥物若以靜脈注射的話，它的絕對生物利用度是1；而若是其他的服用方式，則絕對生物利用度一般會少於1。

## 相對生物利用度

相對生物利用度是量度某一種藥物相較同一藥物的其他處方的生物利用度，其他處方可以一種已確定的標準，或是經由其他方式服用。當該標準包含有靜脈注射的藥物時，相對生物利用度就會是絕對生物利用度。

相對生物利用度　 WIKINIUM\_MATH\_PH\_10

當中：

* WIKINIUM\_MATH\_PH\_12 　是A藥物劑量曲線下的面積
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_14 　是B藥物劑量曲線下的面積
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_16 　是A藥物的劑量
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_18 　是B藥物的劑量

## 影響因素

一種藥物的絕對生物利用度，若是非注射式的，一般都會是少於1。不同的生理學因素會令藥物在進入體循環前的效益下降。

這些因素包括下列數例：

* 胃腸道的不良吸收
* 藥物在吸收前的降解或代謝
* 肝臟的首渡效應

每一個因素會因應不同的病人而有所不同，甚至在同一病人於不同時間亦會有所分別。藥物是否同時與食物食用會影響吸收、與其他藥物同時服用亦會影響吸收及首渡效應，腸的蠕動會改變藥物的分解及影響腸道菌群對藥物的降解度。病症狀況影響肝臟的代謝及胃腸道功能，亦會是影響的因素之一。

* 藥物動力學
* 里賓斯基五規則
* 生物藥劑學分類系統
# 转基因作物

**转基因作物**（Genetically modified crops，缩写为GM crops）指依靠转基因技术产生的农作物。这种转基因作物通常在营养价值、品质、产量、对自然恶劣环境的抵抗能力上，较原有作物有所增强。比如，将抗虫基因转入棉花、水稻或玉米，培育成对棉铃虫、卷叶螟及玉米螟等昆虫具有抗性的转基因棉花、水稻或玉米等。

## 介绍

常用的植物转基因方法有花粉管通道法、农杆菌介导转化法、基因枪介导转化法、细胞融合法等。

涉及到的研究技术有：植物抗虫基因工程、抗病基因工程、植物抗逆基因工程、植物品质改良的基因工程、植物叶绿体基因工程和植物生物反应器等等。

## 发展概况

自1983年，美国圣路易斯华盛顿大学和孟山都生物技术公司联合研究生产出的世界第一例转基因作物：抗除草剂转基因烟草的诞生，转基因作物的增产能力使得转基因技术在农业上应用的重要性开始彰显。截止到2018年，根据国际农业生物技术应用服务组织（ISAAA）统计，全球有二十六个国家（二十一个发展中国家和五个发达国家）种植了总面积达1.917亿公顷的转基因作物、种植面积较1996年的增长了113倍，转基因作物种植面积最大的五个国家：美国、巴西、阿根廷、加拿大、印度，占据了全球91％的转基因作物种植面积，转基因作物被全球七十个国家所采纳，其中播种国二十六个，进口国四十四个。

## 开发状况

目前转基因作物产品被分为三代，第一代转基因作物产品的特点为具有抗病虫性、耐除草剂的农作物，代表品种为孟山都的抗草甘膦大豆。第二代产品则主要以改善营养品质、提高产量、耐储藏等，代表品种为先正达的“黄金大米”。第三代转基因作物产品则倾向于向工业、医药和生物反应器方向发展，代表品种为美国杜邦先锋（DuPont Pioneer）的Plenish高油酸大豆。

## 参考