# 苯胺[编辑]

| 苯胺
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| 苯胺 | 苯胺 |

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| 别名
 | 氨基苯、阿尼林油
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| 识别
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| CAS号
 | 62-53-3 Y 142-04-1（(盐酸盐)） Y |
| PubChem
 | 6115 8870（(HCl)）
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| ChemSpider
 | 5889 |
| SMILES
 | * NC1=CC=CC=C1
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| InChI
 | * 1/C6H7N/c7-6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,7H2
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| InChIKey
 | PAYRUJLWNCNPSJ-UHFFFAOYAP |
| ChEBI
 | 17296 |
| DrugBank
 | DB06728 |
| KEGG
 | C00292 |
| 性质
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| 化学式
 | C6H7N |
| 摩尔质量
 | 93.126 g·mol⁻¹
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| 外观
 | 无色液体
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| 密度
 | 1.0217 g/ml（液）
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| 熔点
 | −6.3 °C
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| 沸点
 | 184.13 °C
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| 溶解性（水）
 | 3.6 g/100 mL，20 °C
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| p*K*a | 27（共轭酸的pKa = 4.87） |
| p*K*b | 9.40 |
| 黏度
 | 3.71 cP（25 °C）
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| 热力学
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| Δc*H*m⦵ | -3394 kJ/mol
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| 危险性
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| 欧盟危险性符号 有毒 **T**危害环境**N** |
| 警示术语
 | R：R23/24/25-R40-R41-R43-R48/23/24/25-R68-R50 |
| 安全术语
 | S：S1/2-S26-S27-S36/37/39-S45-S46-S61-S63 |
| NFPA 704
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**230** |
| 相关物质
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| 相关芳香胺
 | 1-萘胺、2-萘胺
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| 相关化学品
 | 苯肼、亚硝基苯、硝基苯
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**苯胺**（英語：Aniline）又称**阿尼林油**、氨基苯，分子式：C
6H
7N（结构简式：C
6H
5NH
2），分子量：93.128，CAS编号：62-53-3。苯胺是最重要的芳香族胺之一，腐魚味，燃燒的火焰會生煙。純品為無色液體。

苯胺是最重要的胺類物質之一。主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。它本身也可作为黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作為酸鹼滴定用的指示劑。

## 结构

苯胺的晶体结构在252K时的球棍模型
苯胺的氨基是有轻微三角锥化的立体结构，氮的杂化程度介于sp2和sp3之间。结果便是，氮的孤对电子处于具有较多p特性的sp*x*杂化轨道中。由于孤对电子与苯环的离域，苯胺中的氨基相比于脂肪胺中氨基的更平坦（即，H-N-H平面与苯环平面的二面角更大）。这样的几何结构反映了两个互相影响的因素：1）氮孤在s占比更大的轨道中稳定化，倾向于三角锥形（通常s轨的能量更低），而2）氮的孤对电子在芳环上的离域又有利于分子的平面化（当为纯p轨与苯环π键轨道重合面积最大）。

同样的，给电子基团取代的苯胺衍生物的氨基立体结构更加三角锥化，而吸电子基取代的则更加平面化。苯胺中大约有12%的孤对电子是s轨特征，对应为sp7.3杂化。（作为参考，烷基胺上氮的孤对电子杂化方式接近于sp3。）

C-N键与H-N-H角平分线的夹角为142.5°。（作为参考，sp3杂化的甲胺的该夹角约为125°，sp2杂化的甲酰胺的该夹角为180°。）

C-N键键长也相应地变短，在苯胺中C-N键长为1.41Å，在环己胺中为1.47Å，确认了氮与碳间存在的离域效应。

## 製備

工业上制取苯胺涉及以下两步。首先，苯在 50~60 °C 在浓硫酸和浓硝酸的混合物硝化，得到硝基苯；后者再被催化加氢还原（反应温度通常在 200~300 °C 之间）。

苯胺亦可由氨气和苯酚制得，后者常使用异丙苯法制得。

商业上，有三档纯度不同的苯胺通过标牌区分：蓝色标牌的阿尼林油（高纯苯胺）；红色标牌的阿尼林油（混有一定量的甲基苯胺）；以及制取番红用的苯胺，通常是从品红中蒸馏出的。

## 物理性质

* 外观与性状：无色或微黄色油状液体，有强烈气味。
* 熔点（℃）：-6.2
* 相对密度（水=1）：1.02
* 沸点（℃）：184.4
* 相对蒸气密度（空气=1）：3.22
* 分子式：C6H7N
* 分子量：93.128
* 粘度，CP 3.71（25℃）
* CAS号62-53-3
* 饱和蒸气压（kPa）：2.00（77℃）
* 燃烧热（kJ/mol）：3389.8
* 临界温度（℃）：425.6
* 临界压力（MPa）：5.30
* 辛醇/水分配系数的对数值：0.94
* 折光率1.5863
* 闪点（℃）：70
* 爆炸上限%（V/V）：11.0
* 爆炸下限%（V/V）：1.3
* 溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯。

## 化学性质

弱碱性，由於苯環穩定了氮上的孤對電子，使其鹼性較脂肪族胺類低了許多。苯胺能与盐酸化合生成盐酸盐，与硫酸化合成硫酸盐。能起卤化、乙酰化、重氮化等作用。遇明火、可燃。在室溫下曝露於空氣中逐漸被氧化聚合，顏色會自無色透明變成紅棕色，通常市售的苯胺試劑都已氧化成紅棕色。它與氧化劑反應可生成苯胺紫，是最早的人工合成紫色染料的原材料。

### 鹼性

氮上孤对电子与苯环上π电子相互构成一个大的共轭系统而变得稳定，与此同时离域也降低了氮上电子云的密度，减弱了其质子化的能力，因此苯胺的碱性比环己胺弱103倍(杂化时含有较多的s成分时对氮孤的控制更强)。
苯胺会与强酸反应形成苯铵阳离子（C6H5-NH3 +)，也會與鋅、鋁、鐵（III）離子形成鹽類沉澱，加熱其鹽類會釋放氨氣。

### 化學活性

氨基是活化基团，它能使苯环活化。苯胺更容易进行亲电取代反应，如和溴水作用，立刻形成2,4,6-三溴苯胺。如果要得到一溴产物，则需要用乙酸酐对氨基保护，形成乙酰苯胺，然后再和溴反应，水解之后得到对溴苯胺。

### 生成重氮盐

苯胺与亚硝酸在0~5℃反应，可以得到重氮盐。

## 用处

苯胺主要用于生产4,4'-二氨基二苯甲烷。这个二胺之后会和光气反应，生成聚氨酯的前体二苯基甲烷二异氰酸酯。

大部分苯胺都用于生产聚氨酯的前体4,4'-二氨基二苯甲烷。
苯胺的其它用处包括生产橡胶加工化学品（9%）、除草剂（2%）和染料（2%）。它还可以合成像是对乙酰氨基酚的药物，而苯胺在染料工业中最主要的用途是生产靛蓝。

一块由苯胺生产的靛蓝
## 生化特性

* 健康危害：该品主要引起高铁血红蛋白血症、溶血性贫血和肝、肾损害。易经皮肤吸收。急性中毒：患者口唇、指端、耳廓紫绀，有头痛、头晕、恶心、呕吐、手指发麻、精神恍惚等；重度中毒时，皮肤、粘膜严重青紫，呼吸困难，抽搐，甚至昏迷，休克。出现溶血性黄疸、中毒性肝炎及肾损害。可有化学性膀胱炎。眼接触引起结膜角膜炎。慢性中毒：患者有神经衰弱综合征表现，伴有轻度紫绀、贫血和肝、脾肿大。皮肤接触可引起湿疹。
* 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
* 燃爆危险：该品可燃，有毒。
* 毒理：苯胺经呼吸道、消化道、皮肤进入人体。生产中经皮肤吸入为主要途径。温度、湿度增加，吸收增加。入血后经氧化作用形成对氨基酚由尿排出。尿中对氨基酚量与高铁血红蛋白量平行关系。呼吸道吸入的少量苯胺以原形有呼吸道排出。苯胺的毒性主要与其代谢产物苯胲有关，苯基羟胺很强的高铁血红蛋白形成能力，使血红蛋白失去携氧能力，机体缺氧、溶血，引起中枢神经系统、心血管系统和其他脏器损伤。

* 胺
* 官能团