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# 徐壽[编辑]

| 徐寿 |
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| 性别 | 男 |
| 出生 | (1818-02-26)1818年2月26日 大清江蘇省常州府无锡縣 |
| 逝世 | 1884年9月24日(1884-09-24)（66歲）  大清江蘇省松江府上海縣格致書院 |
| 国籍 |  中國 |
| 职业 | 工程师、化学家、翻译家 |
| 活跃时期 | 19世纪 |
| 展开代表作* 《化学鉴原》、《化学鉴原续编》、《化学鉴原补编》、《化学考质》、《化学求数》、《西艺知新》、《法律医学》
 |

**徐寿**（1818年2月26日—1884年9月24日），字**生元**，号**雪村**，江苏无锡人，晚清科学家、工程师，中国近代化学的启蒙者。

## 生平

徐寿幼时丧父，早年曾研习儒学经义和八股诗文。道光、咸丰年间，徐寿放弃科举考试转而开始研究博物学。

1853年，徐寿和同乡的数学家华蘅芳结伴前往上海，在墨海书馆结识了晚清数学家李善兰（提出了李善兰恒等式）。李善兰当时正在墨海书馆从事欧洲近代物理学、动植物学和矿物学等书籍的翻译。徐寿和华蘅芳虚心求教、认真钻研的态度给李善兰留下了很好的印象。他们在购买了大量科学书籍和有关物理实验的仪器后回到家乡。之后徐寿参考书籍进行了一系列的物理实验，并于1856年再次来到墨海书馆购买了一批化学实验仪器和英国医生合信编著的《博物新编》。通过非常勤奋的自学和极高的天赋，徐寿对于欧洲近代科学的了解程度飞速提升。

1861年，成为中国最早的近代兵工厂安庆内军械所的技术人员，作为核心参与设计製造了中国首台蒸汽机（1862年7月制成）和首艘国产蒸汽动力木壳轮船（1866年4月建成，排水量45吨，时速约为12.8公里，由曾國藩命名为“黄鹄”號）。1866年，徐寿在上海任江南机器制造总局首任襄办（副总工程师）。任职期间，徐寿與其子徐建寅以及其他工程技术人员一同设计建造了中国首艘国产蒸汽动力军舰——“恬吉”号木壳内河明轮船等多艘舰船，开启了中国近代造船工业的序幕。

1868年，徐壽在江南机器制造总局创办翻译馆并参与主持翻译欧洲科技书籍，其译著有《化学鉴原》、《化学考质》、《西艺知新》、《化学求数》、《法律医学》等，主要介绍欧洲近代化学，并创造汉字命名化学元素（对中国和日本两国都产生了重大影响）。1874年，徐寿在上海参与创办了中国近代首所教授欧洲科技的学校——格致书院，同年在江南机器制造总局火药厂，成功采用铅室法研制出生产无烟火药的核心化工原料硫酸和硝酸。1876年，徐寿主导出版了中国最早的中文科技期刊——《格致汇编》。當時中國缺乏很多实验儀器，徐壽则到處搜羅，然後加以钻研。他曾經嘗試找三棱鏡，卻不成功，唯有把水晶印章打磨成三角形，試驗出光的色散。

1884年，徐寿于上海格致书院逝世，享年66岁，葬于现今无锡梅园公墓。

* 三子：徐大吕、徐建寅（近代著名工程师）、徐华封
* 曾孙女徐萱嫁给居正次子居浩然。

## 著作

译著：

徐寿译著《化学鉴原》插图
* 《化学鉴原》、《化学鉴原续编》、《化学鉴原补编》、
* 《化学考质》
* 《化学求数》
* 《西艺知新》
* 《法律医学》
* 《汽机发轫》（与伟烈亚力合译）

## 贡献

从19世纪40年代起，西方近代化学知识开始传入中国。徐寿比较系统和全面地翻译传播了西方的近代化学知识，成功地创造了化学元素的汉语命名原则，并在化学知识的运用上，取得了一定的成就。

### 譯書

徐壽他們譯書的過程，開始時大多是根據西文的較新版本，由傅蘭雅口述，徐壽筆譯。即傅蘭雅把書中原意講出來，繼而是徐壽理解口述的內容，用適當的漢語表達出來。西方的拼音文字和中國漢字，在造字原則上有極大不同，幾乎全部的化學術語和大部分化學元素的名稱，在漢字裡沒有現成的名稱，為此徐壽花費了不少心血以翻譯。對金、銀、銅、鐵、錫、硫、碳及養氣（氧）、輕氣（氫）、綠氣（氯）、淡氣（氮）等元素，他沿用前制，根據它們的主要性質來命名。對於其它元素，徐壽利用西文第一音節而造新字的原則來命名，例如鈉、鉀、鈣、鎳等，據傳是用明朝君主的名字取的，但史學家認為只是因為漢字的特性造成的巧合。徐壽採用的這種命名方法，後來被化學界接受，一直沿用至今。這是徐壽的一大貢獻。

徐寿在制造蒸汽机时，碰到和化学元素一样的问题：蒸汽机技术的中国译者太多，术语不统一。于是他写了一本《汽机命名说》《汽机中西名目表》，分别对蒸汽机的各个部件进行解释与统一译名。如“活塞”是蒸汽机的一个极其重要的部件，英文piston，德文做kolben，徐寿解说：“汽筒之内为汽所冲激而进退者，名曰鞲鞴。”

### 格致書院

為了傳授科學技術知識，徐壽和傅蘭雅等人於1874年在上海創建了格致書院（现上海格致中学）。這是中國第一所教授科學技術知識的場所。它於1876年正式開院， 1879年正式招收學生，開設礦物、電務、測繪、工程、汽機、製造等課目。同時定期地舉辦科學講座，講課時配有實驗表演，收到較好的教學效果。為中國興辦近代科學教育起了良好的示範作用。
在格致書院開辦的同年，徐壽等創辦發行了中國第一種科學技術期刊一《格致彙編》。刊物始為月刊，後改為季刊，實際出版了7年，介紹了西方科學技術知識，對近代科學技術的傳括起了重要作用。

### 声学

1878年，徐寿在《格致汇编》第7卷上发表了《考证律吕说》，纠正了伯努利定律。其被翻译为英语，并发布至《自然》，成为近代中国第一位在《自然》上发表文章的人。

* 西学东渐
* 华蘅芳
* 徐建寅

## 延伸阅读

 《清史稿·卷505》，出自趙爾巽《清史稿》

## 參考
# 化学鉴原[编辑]

**《化學鑒原》**，是英國傳教士傅蘭雅口譯、中國清朝科學家徐壽筆述的化學書，1871年（同治十年）江南製造局出版發行。本書是中國史上很早期的化學教科書，介紹了基本的化學知識，例如化學物的理化性質與基本化學實驗等，亦將化學元素的名字翻譯做中文。《化學鑒原》共有六卷，另有續篇二十四卷、補篇六卷、附卷一卷。

化學鑒原

## 譯者

徐壽，字雪村，對西學產生濃厚興趣，努力汲取西學，研究《格致匯編》等科技教材。他在翻譯館翻譯了許多西方的科技書籍。傅蘭雅，英國根德郡海斯人，同樣在江南制造局翻譯了大量的科學書籍。其中他們二人 把美國人韋爾斯（David Ames Ｗells）於1858年撰寫的《韋爾斯化學原理及應用》（Well's Principles and Applications of Chemistry）的無機化學部分翻譯成《化學鑒原》。

## 內容

本書介紹了各種元素（如氫、氧等）和它們的化合物，說明其物理化學性質、反應、製備方法等等，其中翻譯了各種名詞。如鏹水（現代名叫酸）、原質（現代名叫元素）等。

### 物質的理化性質

#### 元素（書中稱作原質）

書中介紹了常見元素的理化性質等。例如在溴一章節中，譯者介紹了溴是紅棕色的、是液體、有毒等性質，亦描述了一道製備溴的文字式，當中描述到用溴化鉀等和硫酸反應，再冷凝，以製備溴。另外，書中詳細地介紹了鈉金屬的性質，例如把一塊鈉切開時，可看到裏面的金屬光澤；但在過了一會兒後，它跟養氣（氧氣）反應，生成鈉養（氧化鈉）。書中亦介紹了鈉燃燒是會放出金黃的光。

#### 化合物（書中稱作雜質）

這本書介紹了常見化合物的特性。例如介紹了鈉養（氧化鈉）跟水反應後產物（氫氧化鈉）的特性，如呈鹼性（使紅色石蕊紙變藍）等。又描述道它跟淡硫鏹水（稀硫酸）反應後生成鈉養硫養三（元明粉，即硫酸鈉），變爲中性。

### 實驗方法

本書附上插圖，描述實驗的裝置與儀器。例如介紹了用排水集氣法來收集氧氣、用石蕊紙來檢驗物質的酸鹼等。

### 化學物的命名

#### 元素的命名

當時許多科學名詞還沒有相對應的中文名稱，徐壽翻譯了元素的名字。他選擇外文名的首音或次音，然後查找同音詞，並加上相對應的偏旁（如以金字旁表示金屬元素），創造新字來命名元素，如鈉、鈣、錳等。其中有些元素的名稱描述了該元素的特性，如氧氣，因爲氧氣為很多生物之需，意譯為養氣。其他意譯的例子有綠氣（今名氯，因氣體黃綠色而得名）、輕（今名氫氣，因氣體輕而得名）等。溴、鎂等24個元素的譯名被沿用至今，成爲現今的標準名稱。

#### 命名化合物

某些化合物的名詞一直沿用至今，如臭氧等。

某些化合物名字很特殊，現今一般不會使用，如硝鏹水（硝酸）、鉀衰（氰化鉀）等。

某些化合物的名字是由元素的名稱合併而得，但命名方法跟現今的方法很不一樣，當時離子化合物的命名是先讀陽離子再讀陰離子，跟今天的命名法相反。例如KI，當時命名為鉀碘，今天我們命名它為碘化鉀。而硫酸鈣，當時名為鈣養硫養三。又如鉀養淡養（硝酸鉀）、鋇養（氧化鋇）等。

## 影響

《化學鑒原》被格致書院、時務學堂等晚清學堂列爲參考書目。

《清史稿》稱在徐壽翻譯的衆多書本，《化學鑒原》與《西藝知新》兩本書「尤稱善本」 。

## 参考资料
# 有机酸

**有機酸**（organic acid）是一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸为羧酸和磺酸，其酸性源於羧基（-COOH）与磺酸基（-SO2OH），后者酸性较强。

有机酸一般为弱酸，但也有例外，如三氟乙酸接近于强酸，三氟甲磺酸為超強酸。大部分有機酸屬於弱電解質。

有機酸可與醇反應生成酯，此過程稱為酯化反應。

有機酸的通式是 Cn-1H2n-1COOH，n可以等於1以上 (含1)的整數。

## 常見的有機酸

| n= (n為碳數) | 有機酸 Cn-1H2n-1COOH
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| --- | --- |
| 1 | 甲酸 (蟻酸) HCOOH
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| 2 | 乙酸 (醋酸) CH3COOH
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| 3 | 丙酸 C2H5COOH
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| 4 | 丁酸 C3H7COOH
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| 5 | 戊酸 C4H9COOH
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* 甲酸 (蟻酸)
* 乙酸 (醋酸)

* 《國中自然2下》，翰林出版，2013年2月版

* 羧酸、磺酸
* 羧基
* 酯化反应
# 漂白

**漂白**（英語：bleaching）一般指纺织领域染整工艺过程。漂白的目的是去除天然色素，赋于织物必要和稳定的白度。

## 漂白方法

**漂白**的主要方法有**氧化法**和**还原法**。

* 氧化法通过具有强氧化性的氧化剂，氧化有色分子，生成无色分子。此法对织物纤维有损伤，所以不适用于丝绸、羊毛等织物。

如：NaClO（次氯酸鈉）, H2O2（過氧化氫）, ClO2（二氧化氯）
* 还原法通过具有强还原性的还原剂，还原有色分子，生成无色分子。此法对织物纤维损伤小，但是生成物在氧化作用下可以恢复到有色状态，所以仅对丝绸、羊毛等部分织物。

如：SO2（二氧化硫）、NaHSO3、Na2S2O4
## 参考资料

## 參看

* 漂白劑
# 氧化剂

**氧化劑**（oxidizing agent，oxidant，oxidizer）是指在化學反應中獲得電子並被還原的物質。氧化劑又称**電子受體**（electron recipient，electron acceptor），通常處於其較高可能氧化態之一，因為它將獲得電子並被還原。氧化劑的例子有鹵素、硝酸鉀和硝酸等。

氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即搶到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。

氧化劑是能夠氧化其他物質的物質。這意味著它們與氧氣結合時會發生化學反應。氧化劑因此被歸類為危險物質。

氧化性物質可進一步分為氧化性固體和氧化性液體。一些常見氧化物質包括溴、過氧化氫、高氯酸鈉、鉻酸和過氧化二苯甲醯。此類物質通常用於漂白、淨化水質和製造化學肥料等用途。

## 常见的强氧化剂及其还原产物

| 氧化劑 | 還原產物 | 方程式示例
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| --- | --- | --- |
| O2 | 氧化物 | 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（缓慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃烧）
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| O3 | 氧化物 |  |
| F2 | 氟化物（F-） | 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3 |
| Cl2 | 氯化物（Cl-） | 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 |
| Br2 | 溴化物（Br-） | 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 |
| 硝酸盐 | N2 | S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃烧）
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| 氯酸盐 | Cl- | 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2 |
| 高氯酸盐 | Cl- |  |
| HNO3 | NH4NO3 NO NO2 |  |
| KMnO4 | Mn2+ MnO2
MnO42- | （酸性条件）
（中性或弱碱性条件） （碱性条件）

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| NaClO | Cl- |  |
| CrO3 Cr2O72- CrO42- | Cr3+ |  |
| H2O2 | 水 |  |
| PbO2 | Pb2+ |  |
| NaBiO3 | Bi3+ |  |
| XeF2 | Xe |  |
| Ce4+ | Ce3+ |  |
| PdCl2 | Pd | PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl
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## 用途

氧化剂的用途广泛，如炼钢时通入空气、垃圾焚烧发电、汽车发动等等。

## 危害

空气中的氧气是最常见的氧化剂，它可以将一些金属氧化（如铁），造成经济损失。或者，在一定条件下，发生火灾，如煤炭的自燃或者森林大火等等。

烟花爆竹中也都含有氧化剂，如储存或使用不慎，可能引发爆炸。

另外，大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体，有的达到一定条件甚至可以自发分解（如过氧化氢、硝酸等）而放出气体，在密闭容器中可能引发爆炸。

* 還原劑
* 氧化还原反应
* 氧化、還原
* 标准电极电势表

## 参考资料
# 價電子

**價電子**（英語：valence electron）或**价层电子**（valence shell electron），是原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。**价层**（valence shell）或**价壳层**、**价电子层**，是一组在能量上可接受电子以形成化学键的轨域。

## 簡介

一般而言，主族元素的价电子就是“最外層電子”，即主族元素原子的主量子数最大的那层电子。过渡元素的价电子则可包括“次外层电子”，即过渡元素的价电子不仅是主量子数最大的那层电子，次外层电子也可以成为价电子。某些元素的倒数第三层电子也可以成为价电子。

價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用：原子的價電子愈少，原子就愈不穩定亦愈容易反應。

價電子通常处於最外层的电子轨道，且可以在原子间形成化学鍵的电子。價電子表示有形成化学键能力的电子，和已经形成化学键的电子是不同的。此外，價電子同時亦決定該元素的電導率。

普通元素的价电子位于最外层；但是，过渡金属的价电子可能也出现在d軌域（英語：d-Orbital）。

价电子若吸收热能或光能而跳脱原子核的束缚能，该原子即称为离子，此过程为离子化；而脱离的电子，称为自由电子。

## 各族價電子的數量

| 價電子
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| --- |
| Helium atom (not to scale) |
| **氦原子模型** 這個氦（He）模型展示了位於最 外能量層的兩個**價電子**。 氦是稀有氣體的一員並有兩個 質子、中子及電子。
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元素的價電子數是由元素週期表中的族所決定的，次元素就是這樣被分類。除週期表中的副族（又稱B族，第3-12族，即過渡金屬）外，個位數用以識別每直行下元素的價電子數。

| 週期表族 | 價電子
 |
| --- | --- |
| 第I族（鹼金屬)，氢 | 1
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| 第II族（鹼土金屬） | 2
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| 副族（過渡金屬） | 99*\** |
| 第III族（硼族） | 3
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| 第IV族（碳族） | 4
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| 第V族（氮族） | 5
 |
| 第VI族（氧族） | 6
 |
| 第VII族（鹵素族） | 7
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| 第VIII族或第0族（貴氣體） | 8*\*\** |

*\** 價電子一般不對過渡金屬有用。

*\*\** 除氦以外，因为氦只有兩個價電子。

## 化學反應中的價電子

一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此，相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來說，原子價的電子數與穩定原子（即同週期的惰性氣體原子）的原子價個數差距愈少，活性就愈高。所以第I族鹼金屬非常活潑，該族包括了鋰、鈉及鉀，它們是金屬中活性最高的一群。

每一個原子，如果有滿原子價的話都穩定得多，活性亦會低得多。而實現如此有兩個方式：一個原子跟鄰近原子分享電子，形成共價鍵；一個原子從其他原子中搶走電子，形成離子鍵。其中，若離子鍵需要一個原子把它的一些電子送給另一個原子，特稱為配位共價键。

化學鍵詳見下列條目：共价键*\**、离子键*\*\**、金属键。

*\** 共價鍵就是握手式的黏接及綁住。

*\*\** 離子鍵就是電容器形式的黏接及綁住。原始條件是高電壓原子與低電壓原子遠端存在以使電子從高電壓原子往低電壓原子流動。當這2個原子的電壓等值時，即完成了電容器的電壓平衡，於是離子鍵便形成了。而高電壓原子被稱為配合共價鍵是因為流動的電量主要由低電壓原子決定。

## 参考

* Valence Electrons | Clackamas Community College
# 氢溴酸[编辑]

| 氢溴酸
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|  |
|  |
| 识别
 |
| CAS号
 | 10035-10-6 Y |
| PubChem
 | 260 |
| ChemSpider
 | 255 |
| SMILES
 | 展开* Br
 |
| InChI
 | 展开* 1/BrH/h1H
 |
| InChIKey
 | CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ |
| EINECS
 | 233-113-0 |
| ChEBI
 | 47266 |
| RTECS
 | MW3850000
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | HBr |
| 摩尔质量
 | 80.91 g·mol⁻¹
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| 外观
 | 无色液体
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| 密度
 | 不定
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| 熔点
 | 根据浓度不同而有变化
 |
| 沸点
 | 根据浓度不同而有变化
 |
| 溶解性（水）
 | 水溶液
 |
| p*K*a | −9 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R34, R37 |
| 安全术语
 | S：S1/2, S7/9, S26, S45 |
| 欧盟分类
 | 腐蚀性 (**C**)
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| NFPA 704
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**030** |
| 闪点
 | 不可燃
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| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | 氢氟酸，氢氯酸，氢碘酸
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| 相关化学品
 | 溴化氢
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**氢溴酸**是溴化氢的水溶液，其pKa为−9，酸性比盐酸强，但比氢碘酸弱。它是最强的无机酸之一。

室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比），恒沸混合物中含47.38%质量HBr，沸点126°C。

## 化學性質

氫溴酸是強電解質,因此也是強酸。

HBr+H2O→H3O++Br-

## 用途

氢溴酸主要被用于生产无机溴化物，清除醇盐和酚盐，取代反应中取代羟基，以及与烯烃加成。它也可以催化矿物提取和某些烷基化反应。

## 合成

实验室中可由Br2、SO2和水反应，非氧化性酸（磷酸或乙酸）与溴化物反应，或将无水HBr溶于水制取氢溴酸。

工业上氢溴酸是通过水、溴和硫或磷反应或电解法来制取的。

## 参考资料

* 国际化学品安全卡0282 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* NIOSH化学品安全资料 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 归中反应[编辑]

**归中反应**（**Comproportionation**）是一类氧化还原反应，其中由两个或多个含有某元素而不同氧化数的反应物，得到氧化数相同的单一产物，其逆反应為歧化反应。

例如一反應的反應物中，A元素的氧化數分別為0和+2，而生成物中的A元素的氧化數為+1，此反應即為归中反应。

## 弗洛斯特图

二反應物是否會產生归中反应，可以藉由弗洛斯特图來確認。若在弗洛斯特图中，二反應物的ΔG/F連線，中間有其他物質的ΔG/F低於上述的連線，則這二個反應物會產生归中反应。

## 舉例

* 在鉛酸蓄電池中的放電化學反應：（其中鉛的氧化數為0、二氧化鉛的則為+4，反應生成後硫酸鉛中鉛的氧化價為+2）

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
* 高锰酸钾中锰的氧化数为+7。它在和氧化数为+2的锰化合物反应时，产物是二氧化锰（MnO2，锰的氧化数为+4）、氢氧化钾和水。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
* WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
* 火山爆发时会发生反应： WIKINIUM\_MATH\_PH\_6
* 碘酸鹽和碘離子於酸中生成單質碘： WIKINIUM\_MATH\_PH\_8
* 用氯化銨和亞硝酸鈉制取氮气： WIKINIUM\_MATH\_PH\_10

* 歧化反应：归中反应的逆反应。

## 參考資源
# 次氯酸鈉[编辑]

| 次氯酸鈉
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| The sodium cation | Space-filling model of the hypochlorite anion |

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| 首选IUPAC名 Sodium hypochlorite
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| 识别
 |
| CAS号
 | 7681-52-9（无水） Y 10022-70-5（五水） Y |
| PubChem
 | 23665760 |
| ChemSpider
 | 22756 |
| SMILES
 | * [Na+].[O-]Cl
 |
| InChI
 | * 1/ClO.Na/c1-2;/q-1;+1
 |
| InChIKey
 | SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYAD |
| UN编号
 | 1791
 |
| EINECS
 | 231-668-3 |
| ChEBI
 | 32146 |
| RTECS
 | NH3486300
 |
| KEGG
 | D01711 |
| 性质
 |
| 化学式
 | NaClO |
| 摩尔质量
 | 74.442 g/mol g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黄绿色固体（五水）
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| 氣味
 | 氯味
 |
| 密度
 | 1.11 g/cm3 |
| 熔点
 | 18 °C（291 K）（五水）
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| 沸点
 | 101 °C（374 K）（分解）
 |
| 溶解性（水）
 | 29.3 g/100mL (0 °C)
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| p*K*a | 7.5185 |
| p*K*b | 6.4815 |
| 热力学
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| Δf*H*m⦵298K | -347.1 kJ/mol
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| 药理学
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| ATC代码
 | D08AX07（D08）
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R31, R34, R50 |
| 安全术语
 | S：S1/2, S28, S45, S50, S61 |
| 欧盟分类
 | Corrosive (**C**) Dangerous for the environment (**N**)
 |
| NFPA 704
 |
**021** |
| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | 氯化钠 亚氯酸钠 氯酸钠 高氯酸钠
 |
| 其他阳离子
 | 次氯酸锂 次氯酸钙 次氯酸钾
 |
| 相关化学品
 | 次氯酸
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**次氯酸钠**（英語：sodium hypochlorite），化学式NaClO或NaOCl，是次氯酸的钠盐，属无机化合物。次氯酸钠在稀释溶液中，常称为氯系漂白剂；其与二氧化碳反应产生的次氯酸也是漂白剂常有的成分。

## 製備

氯气溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
注意氯气溶於水，生成次氯酸和盐酸。

Cl2 + H2O → HClO + HCl
## 化学反应

次氯酸钠是强碱弱酸盐，会水解，水溶液呈碱性：

NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)
次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:

NaClO + H2O → NaOH + HClO
2HClO → 2HCl + O2↑
NaOH + HCl → NaCl +H2O
與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑
與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：

NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑
### 分解

次氯酸钠在較熱的條件下易歧化成氯化钠及氯酸钠：

3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)
在水中，也會緩慢發生以下反應：

4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑
次氯酸根离子是极不稳定的离子，它会在光照下分解：

2ClO- → O2↑ + 2Cl-
以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。

### 和有机物反应

次氯酸钠可以氧化醇、醚等有机物。例如，次氯酸钠五水合物可以将2-辛醇氧化为2-辛酮。它也可以氧化硫醚等有机物。

## 參考文獻

* Jones, F. L. Chloride poisoning from mixing household cleaners. JAMA. 1972-12-04, **222** (10): 1312  [2021-04-29]. ISSN 0098-7484. PMID 4678160. doi:10.1001/jama.1972.03210100060033. （原始内容存档于2021-12-18）.
* Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." *Fiche toxicologique n° 157,* Paris.

* International Chemical Safety Card 0482 （页面存档备份，存于互联网档案馆） (solutions<10% active Cl)
* International Chemical Safety Card 1119 （页面存档备份，存于互联网档案馆） (solutions >10% active Cl)
* Institut national de recherche et de sécurité (*in French*)
* Home and Leisure Accident Statistics 2002 (UK RoSPA)
* Emergency Disinfection of Drinking Water （页面存档备份，存于互联网档案馆） (United States Environmental Protection Agency)
* Chlorinated Drinking Water (IARC Monograph)
* NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water （页面存档备份，存于互联网档案馆） (US NIH)
* Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations （页面存档备份，存于互联网档案馆） (Oklahoma State University)
# 硫酸鹽[编辑]

| 硫酸鹽
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 sulfate
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 14808-79-8 |
| PubChem
 | 1117 |
| ChemSpider
 | 1085 |
| SMILES
 | * [O-]S(=O)(=O)[O-]
 |
| InChI
 | * 1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
 |
| InChIKey
 | QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM |
| EINECS
 | 233-334-2 |
| ChEBI
 | 16189 |
| 性质
 |
| 化学式
 | SO42− |
| 结构
 |
| 配位几何
 | 四面体
 |
| 相关物质
 |
| 相关化学品
 | 硫酸酯、磺酸酯
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**硫酸盐**，由硫酸根离子（SO2−
4）与其它金属离子组成的化合物，幾乎都是电解质，且大多数溶于水。

## 性质

硫酸盐中的硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构，硫原子位于正四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角为109°28'，而一组氧-硫键的键长为1.44埃。因硫酸根得到兩个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。

### 制备

主要制取硫酸盐的方法有：

* 将金属溶于硫酸
* 用硫酸与碱或金属氧化物反应
* 氧化亚硫酸盐或金属硫化物

### 硫酸盐中的硫酸根离子

在硫酸盐固体中出现的硫酸根离子常常携带阴离子结晶水，这是由于水分子通过氢键和上面的硫酸根中的氧原子相连。

## 常见的硫酸盐

* 硫酸钠（Na2SO4），与水分子结合形成的晶体俗称芒硝或者元明粉。
* 硫酸钾—K2SO4
* 硫酸镁—MgSO4
* 硫酸鈣—CaSO4
* 硫酸铜—CuSO4
* 硫酸鋁鉀—KAl(SO4)2

更多请参见分類:硫酸鹽。

## 应用

* 硫酸钾是常见的钾肥。
* 硫酸铜是一种常用农药；无水硫酸铜可以用于吸水或检测水分（遇水变成蓝色的五水合硫酸铜）。
* 二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。
* 硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查。
* 硫酸是一种强酸，用途广泛。
* 硫酸盐还是某些厌氧细菌进行化能合成的原料。
* 無水硫酸鎂可作為實驗常用的乾燥劑。
# 1,2-二溴乙烷[编辑]

| 1,2-二溴乙烷
 |
| --- |
|

|  |  |
| --- | --- |
| 1,2-二溴乙烷 | 1,2-二溴乙烷 |

 |
| 首选IUPAC名 1,2-Dibromoethane 1,2-二溴乙烷
 |
| 英文名
 | 1,2-Dibromoethane |
| 别名
 | 二溴乙烷 二溴化乙烷 溴化乙烷 乙撑二溴 亞乙基二溴 對稱二溴乙烷
 |
| 识别
 |
| 缩写
 | EDB
 |
| CAS号
 | 106-93-4 Y |
| PubChem
 | 7839 |
| ChemSpider
 | 7551 |
| SMILES
 | 展开* BrCCBr
 |
| Beilstein
 | 605266
 |
| UN编号
 | 1605
 |
| EINECS
 | 203-444-5 |
| ChEBI
 | 28534 |
| RTECS
 | KH9275000
 |
| KEGG
 | C11088 |
| MeSH
 | Ethylene+Dibromide |
| 性质
 |
| 化学式
 | C2H4Br2 |
| 摩尔质量
 | 187.86 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 無色液體
 |
| 密度
 | 2.17 g/cm³，液態
 |
| 熔点
 | 9-10 °C
 |
| 沸点
 | 131-132 °C
 |
| 溶解性（水）
 | 0.40 g/100g H2O (20°C)
 |
| 溶解性（有機溶劑）
 | 互溶
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R45, R23/24/25, R36/37/38, R51/53 |
| 安全术语
 | S：S53, S45, S61 |
| NFPA 704
 |
**030** |
| 闪点
 | >104 °C
 |
| 相关物质
 |
| 相关有機溴化物
 | 溴乙烷 1,1-二溴乙烷
 |
| 相关化学品
 | 1,2-二氯乙烷
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**1,2-二溴乙烷**，化學式為BrCH2CH2Br，是一種化合物。它是帶香氣而無色的液體，當其濃度達到10ppm時則可察其存在。其主要來源是人工合成，但大海中亦有微量可能由藻類及海帶製造的1,2-二溴乙烷存在。這亦是一種廣泛使用而又有時帶爭議性的燻蒸劑。

## 性质

无色有特殊甜味的挥发性液体。常温下相对稳定，但遇光能缓慢分解产生有毒物质。溶于约250倍的水，可与乙醇、乙醚、苯、四氯化碳、汽油等有机溶剂混溶并形成共沸物。

它可以和二甲基硫化锡反应，生成溴化(2-溴乙硫基)二甲基锡。

## 製備

由乙烯与溴发生非催化加成得到。副产物溴化氢可通过水洗除去。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
## 用途

過往，它主要用途是作為含鉛汽油的添加劑，不過現已不再。1,2-二溴乙烷與含鉛殘餘物反應過後，就會生成易挥发的溴化鉛，达到清除发动机表面的铅的目的。在美國，當1,2-二溴-3-氯丙烷（DBCP）被強制停用以後，它就開始取而代之成為泥土及各種農作物的殺蟲劑，不過於遭到停用以後已不再是主流殺蟲劑了。現時，會繼續用作木材的燻蒸劑以防受到白蟻及鞘翅目影響及用作準備染料及蠟的材料。另外，養蜂場亦用以抑制場中飛蛾。

### 實驗室用途

於實驗室中，1,2-二溴乙烷獲用於有機合成並成為溴的來源之一。在有機合成中，它會用於溴化碳負離子及活化鎂以合成某幾種格林納試劑。后者过程中，1,2-二溴乙烷會轉換為乙烯及溴化鎂，亦向基質暴露了鎂的新近蝕刻部份。

## 對人體的影響

現時為止仍未知道吸入高劑量的1,2-二溴乙烷會對人體構成甚麼影響，不過動物實驗就證明短時間吸入高劑量會使該動物抑鬱及虛脫，表明它對腦部產生了一定的影響。

大量吞服則可構成發紅及發炎，包括皮膚起水泡，口部及胃部潰瘍。曾有一名女士因意外吞服1,2-二溴乙烷而死亡，然而接觸低劑量的1,2-二溴乙烷並不會構成巨大的死亡風險。

雖然目前對於長期吸服1,2-二溴乙烷的影響知悉不多，不過一些男工人就可能因精子受之損害而喪失其生殖能力。

動物實驗中，老鼠在短時間吸服高劑量後死亡，低劑量則引起肝腎受損。無論時間長短，當老鼠吸服含1,2-二溴乙烷的空氣和食物後，它們的生殖力會下降並出現異常精子。

當幼鼠的父親有吸服過1,2-二溴乙烷，其行為及腦部結構俱有所變異。而當受孕過程中有吸服過1,2-二溴乙烷，幼鼠亦會出現先天缺陷。不過，暫未知悉會否導致人類出現先天缺陷。

## 參考資料

* 國家污染物清單—1,2-二溴乙烷概況
* Congressional Research Service (CRS) Reports regarding Ethylene Dibromide
* ATSDR ToxFAQs
# 溴乙酸

| 溴乙酸
 |
| --- |
|

|  |  |
| --- | --- |
|  |  |

 |
| 首选IUPAC名 溴乙酸
 |
| 英文名
 | Bromoacetic acid |
| 别名
 | UN 1938
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 79-08-3 Y |
| PubChem
 | 6227 |
| ChemSpider
 | 10301338 |
| SMILES
 | * C(C(=O)O)Br
 |
| InChI
 | * 1/C2H3BrO2/c3-1-2(4)5/h1H2,(H,4,5)
 |
| InChIKey
 | KDPAWGWELVVRCH-UHFFFAOYAM |
| Beilstein
 | 506167
 |
| EINECS
 | 201-175-8 |
| RTECS
 | AF5950000
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | C2H3BrO2 |
| 摩尔质量
 | 138.95 g·mol−1 |
| 外观
 | 白色或浅黄色晶体
 |
| 密度
 | 1.934 g.cm-3 |
| 熔点
 | 49 - 51 °C
 |
| 沸点
 | 206 - 208 °C
 |
| 溶解性（水）
 | 极性有机溶剂
 |
| 结构
 |
| 晶体结构
 | 六方或斜方
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R23/24/25, R36 |
| 安全术语
 | S：S36/37/39, S45 |
| 主要危害
 | 有毒 (**T**)，有腐蚀性{**C**)
 |
| NFPA 704
 |
**130** |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴乙酸**，化学式为CH2BrCO2H，无色固体，是一个相对较强的烷基化试剂。溴乙酸及其酯是广泛运用的有机合成底物，例如在药物化学方面。

溴化氢的折射率为1.4804 (50 °C, D).

## 制备

通过乙酸发生溴化制备。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0

* 乙酸
* 氯乙酸
* 溴乙酸乙酯

## 参考资料
# 聚合

**聚合**（polymerization）或**聚合反应**，是一种单体或多种单体的混合物通过化学键相互连接而转化成多聚体（聚合物）的反应或过程
。

大分子量的物质一般叫作聚合物或高分子化合物，分子量都高达几千甚至几百万。淀粉、纤维素都是天然的高聚物，是由单糖聚合而成的。塑料是人工合成的高聚物。能够聚合成高聚物的小分子物质叫做单体，单体一般有三类：一种是含有不饱和键，大部分是碳碳双键，也可能是碳碳三键或者是碳氮三键；另一种单体是含有两个或多个有特殊功能的原子团；第三种单体是不同原子组成的环状分子，比如碳氧环、氧硫环、碳氮环等。这些单体可以互相连接形成高聚物。

任何小分子合并的过程都可以叫做聚合，不仅仅是必须形成高聚物。例如三个甲醛分子合成一个三聚甲醛分子的过程也叫做聚合过程，此时叫**寡聚反应**（oligomerization）。

## 分类

20世纪30年代，华莱士·卡罗瑟斯曾将聚合反应分成两类：缩聚反应和加聚反应。50年代，保罗·弗洛里根据反应机理和动力学分成逐步聚合和连锁聚合两类。随着高分子化学发展，又引入了开环聚合，与缩聚和加聚反应并列。

### 1.按照单体-聚合物变化

按聚合过程中单体与聚合物的变化，可划分为缩聚反应、加聚反应、开环聚合三类。

* **缩合聚合**

缩合聚合（condensation polymerization）简称**缩聚**，是指官能团单体多次缩合成聚合物的反应，除了产生缩聚物，同时还有小分子副产物产生。缩聚物的结构单元比单体少若干原子。

常见的缩聚产物有聚酯、酚醛树脂、尼龙等。

* **加成聚合**

加成聚合（addition polymerization）简称**加聚**，是指含有不饱和键单体π键断裂后加成聚合起来的反应。产物为加聚物。加聚物结构单元与单子原子组成相同，仅仅电子结构产生变化。

常见的缩聚产物有聚乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等。

* **开环聚合**

开环聚合（ring opening polymerization）是指环状单体σ键断裂而后聚合形成的聚合物的反应。

常见的开环产物有聚环氧乙烷、聚己内酰胺等。

* **其他聚合：**

除了上述三种聚合反应外，还有新发现的聚合反应难以划分到上述类型中。

**消去聚合**（elimination polymerization）：指聚合过程发生消去反应，是一种不典型的缩合聚合。如氨基氰与BF3加热形成聚甲烯和氮气；2,6-二甲苯酚氧化生成聚二甲基苯醚等。

**异构化聚合**（isomerization polymerization）：指在聚合过程中发生原子或原子团的重排过程的反应。如丙烯酰胺聚合时发生分子内转移产生聚酰胺-3。

### 2.按照聚合机理

按照聚合反应机理常分成逐步聚合、连锁聚合、配位聚合三大类

* **逐步聚合**

逐步聚合（step-growth polymerization）指低分子单体逐步增长转变成高分子的聚合反应。每步反应速率和活化能大致相同，无活性中心产生。多数缩聚反应属逐步聚合。

* **连锁聚合**

连锁聚合（chain-growth polymerization，chain polymerization）：指在聚合反应过程中有活性中心形成，而且可以在很短的时间形成分子量很大的聚合物的反应。多数烯类单体加聚反应属连锁聚合。

根据形成活性中心性质，可又分为自由基聚合（free radical polymerization），离子聚合（ionic polymerization）（包括阴离子聚合和阳离子聚合）。

* **配位聚合**

配位聚合（complexing polymerization），又称**齐格勒-纳塔聚合**（Ziegler–Natta polymerization），指利用配合物作为催化剂与单体络合形成活性中心进行链增长的聚合反应。

### 3.按照聚合单体

根据聚合单体种类数量，分为均聚合反应和共聚合反应。

* **均聚合反应**

均聚合反应简称**均聚**（homopolymerization），如由乙烯分子作为单体聚合形成聚乙烯反应；此外还有丙烯均聚形成聚丙烯塑料，氯乙烯形成聚氯乙烯等。

* **共聚合反应**

共聚合反应简称**共聚**（copolymerization），指由几种不同的单体聚合形成高聚物的反应。

如由乙烯和丙烯进行共聚，可以形成合成橡胶，叫做乙丙橡胶。

### 4.按照聚合方式

按照聚合实施方式优可分为本体聚合与溶液聚合、均相聚合与非均相聚合等多种划分方式。

* **均相聚合**：聚合体系为均相。包括本体聚合（熔体聚合）、溶液聚合等。
* **非均相聚合**：聚合体系为非均相。包括悬浮聚合、界面聚合、乳液聚合、沉淀聚合等。

* 加聚
* 缩聚
# 溴乙烯[编辑]

| 溴乙烯
 |
| --- |
|  |
| 首选IUPAC名 Bromoethene
 |
| 别名
 | Vinyl bromide 1-Bromoethene Bromoethylene 1-Bromoethylene Monobromoethene Monobromoethylene
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 593-60-2 Y |
| PubChem
 | 11641 |
| ChemSpider
 | 11151 |
| SMILES
 | 展开* C=CBr
 |
| InChI
 | 展开* 1/C2H3Br/c1-2-3/h2H,1H2
 |
| InChIKey
 | INLLPKCGLOXCIV-UHFFFAOYAI |
| EINECS
 | 209-800-6 |
| RTECS
 | KU8400000
 |
| KEGG
 | C19184 |
| 性质
 |
| 化学式
 | C2H3Br |
| 摩尔质量
 | 106.95 g/mol g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 无色气体
 |
| 氣味
 | 让人愉快
 |
| 密度
 | 1.525 g/cm3 沸点时 (液体)
1.4933 g/cm3 在 20 °C时

 |
| 熔点
 | -137.8 °C（135 K）
 |
| 沸点
 | 15.8 °C（289 K）
 |
| 溶解性（水）
 | 不可溶
 |
| log P
 | 1.57
 |
| 蒸氣壓
 | 206.8 kPa at 37.8 °C
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R12, R20/21/22, R36/37/38, R45 |
| 安全术语
 | S：S45, S53 |
| 主要危害
 | 有毒 (**T**), 极易燃 (**F+**)
 |
| NFPA 704
 |
**421** |
| 爆炸極限
 | 9%-15%
 |
| 允许暴露限值
 | none
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**溴乙烯**是一种简单的乙烯基卤化物。它是无色液体。它是由二溴乙烷制成的。它主要用作共聚单体，以赋予丙烯酸酯聚合物阻燃剂性能。

## 反应

它与镁反应，生成格氏试剂。

## 安全问题

乙烯基溴被国际癌症研究机构列为2A类致癌物（对人类很可能有致癌性）。

* 氯乙烯
* 溴乙烷

## 参考资料

* 国际化学品安全卡0597
* NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0657. NIOSH.
* MSDS at Oxford University
* MSDS at mathesontrigas.com
* Vinyl bromide at IRIS （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Vinyl bromide at osha.gov （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* IARC Summary & Evaluation of vinyl bromide （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Report on Carcinogens Background Document for Vinyl Bromide
* Synthesis of vinyl bromides （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* The Kinetics of Pyrolysis of Vinyl Bromide
* UV absorption spectra （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* UV Spectrum and Cross Sections （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* 1H NMR spectrum
# 十溴二苯醚[编辑]

| 十溴二苯醚
 |
| --- |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 1,1′-Oxybis(2,3,4,5,6-pentabromobenzene)
 |
| 别名
 | 2,3,4,5,6-五溴-1-(2,3,4,5,6-五溴苯氧基)苯 二(五溴苯酚)醚
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1163-19-5 Y |
| PubChem
 | 14410 |
| ChemSpider
 | 13764 |
| SMILES
 | 展开* Brc2c(Oc1c(Br)c(Br)c(Br)c(Br)c1Br)c(Br)c(Br)c(Br)c2Br
 |
| InChI
 | 展开* 1/C12Br10O/c13-1-3(15)7(19)11(8(20)4(1)16)23-12-9(21)5(17)2(14)6(18)10(12)22
 |
| InChIKey
 | WHHGLZMJPXIBIX-UHFFFAOYAY |
| ChEBI
 | 82436 |
| RTECS
 | KN3525000
 |
| KEGG
 | C19383 |
| 性质
 |
| 化学式
 | C12Br10O |
| 摩尔质量
 | 959.17 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 白色或淡黄色固体
 |
| 密度
 | 3.364 g/cm3 |
| 熔点
 | 294-296 °C（567-569 K）（）
 |
| 沸点
 | 425 °C（698 K）（分解）
 |
| 溶解性（水）
 | 20-30 µg/L
 |
| 危险性
 |
| GHS危险性符号  |
| GHS提示词
 | Warning
 |
| H-术语
 | H302, H312, H319, H332, H341, H373, H413 |
| P-术语
 | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340 |
| NFPA 704
 |
**020** |
| 相关物质
 |
| 相关化合物
 | 五溴二苯醚、八溴二苯醚
 |
| 相关化学品
 | 二苯醚
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**十溴二苯醚**（英語：Decabromodiphenyl ether或decabromodiphenyl oxide，缩写**decaBDE**、**deca-BDE**、**DBDE**、**DBDPO**，也称为二(五溴苯酚)醚，bis(pentabromophenyl) ether）是一种溴化阻燃劑，属于多溴二苯醚类化合物。
# 線蟲動物

| 線蟲動物 |
| --- |
|  |
| *Paragordius tricuspidatus* |
| 科学分类  |
| 界： | 动物界 Animalia |
| 亚界： | 真後生動物亞界 Eumetazoa |
| 演化支： | 副同源异形基因动物 ParaHoxozoa |
| 演化支： | 两侧对称动物 Bilateria |
| 演化支： | 腎管動物 Nephrozoa |
| 演化支： | 原口动物 Protostomia |
| 总门： | 蜕皮动物总门 Ecdysozoa |
| 演化支： | 環神經動物 Cycloneuralia |
| 演化支： | **線蟲動物 Nematoida** Schmidt-Rhaesa, 1996 |
| 門
 |
|
見內文

 |
| 異名
 |
| * Nematoidea *sensu lato* Rudolphi, 1808
* Nematozoa Zrzavý *et al.*, 1998
 |

**線蟲動物**（學名：Nematoida，舊名：Nematozoa）是動物的一個支序，由以下兩個分類單元組成：

* 线虫动物门 Nematoda
* 線形動物門 Nematomorpha

## 參考文獻
# 杂草[编辑]

野生紫羅蘭 (Viola conspersa)在北美被視為杂草的一種。
**野草**一般指在庭園、草坪或農地等土地上並非刻意栽種的植物。**杂草**泛指在某种情况下不受人类欢迎的野草，一般專指不需栽種而能夠自行大量繁殖的植物。以上两种概念都不限于草本植物，为囊括其他种类可有**杂树**、**杂木**、**杂植**之称。植物被視為“杂”與否，屬主觀判斷，有些杂草在特定地區或族群不受歡迎，但在其他地區或族群有可能因為可入藥、食用、觀賞等用途，或不產生威脅，而不被視為杂草。

杂草不受歡迎的原因各有不同。植物可以因不美觀而被視為杂草。很多時候，杂草有侵害性，會消耗泥土中的營養，又或遮閉陽光，阻礙較受歡迎的植物或農作物生長。部分杂草帶有毒性，會降低周邊植物的產量或經濟價值，或會容納及散佈對農作物或人類有害的致病原，因而被刻意清除。但另一方面，杂草亦有可能是一般草地草種的返祖現象。例如：一般的草地經過雜交處理，並不開花及不能繁殖，但返祖的草地，卻可能會開有白色或黃色的小花。這些返祖的草地，亦有可能被當作是雜草。

在一部分地區（例如：澳大利亞）的地方政府對當地居民的庭院有嚴格限制，不能讓杂草生長，否則會被檢控。特别有侵害性（例如同时有毒且为入侵物种）的杂草称为有害杂草，会列入政府名单禁止种植并要求清除。

## 常被認為是杂草的植物

白三葉草在某些時候會被視為庭園的雜草，但在更多情況下，是蜂蜜及泥土氮肥的來源。
* 拖鞋蘭（學名：*Paphiopedilum*）：在澳大利亞被列為入侵物種。
* 刺果瓜（學名：*Sicyos angulatus L.*）：在中国大連市被列為入侵物種，需要清除。
* 薇甘菊（學名：*Mikania micrantha*）：即小花蔓澤蘭，一種在世界多個地區蔓延的入侵性植物，極容易生長，很難清除。
* 寬葉車前（學名：*Plantago major*）：多年生中藥材，散落在泥裡的種子可以經過很多年才發芽生長。在美國被認為是杂草。
* 田灌草（學名：*Plantago asiatica*）：又稱車前草，有藥用功效。
* 崩大碗（學名：*Centella asiatica*）：葉片榨汁加水去煮，便成為涼茶，且可作藥用。
* 牛蒡（學名：*Arctium lappa*）：二年生植物。食用植物，在東亞地區為食材。
* 金錢薄荷（學名：*Glechoma hederacea*）：多年生植物，來自台灣及東南亞的原生植物，在北美被視為雜草。為藥用植物。
* 蒲公英（學名：*Taraxacum*）：多年生草本植物，風媒，生長快速，能忍受乾旱。為著名野菜之一，其葉燙過之後即可食用，如同地瓜葉。
* 一枝黃花（學名：*Solidago decurrens*）：多年生植物
* 野葛（學名：*Pueraria lobata*）：多年生植物。
* 乳漿大戟（學名：*Euphorbia esula*）：又名「狼奶草」，多年生植物，有地下莖。
* 乳薊（學名：*Silybum marianum*）：又名「聖母薊」，一年生或二年生植物。
* 含羞草（學名：*Mimosa pudica*）：可作觀賞用途，但生長速度快、適應力強，被視為杂草。
* 三葉毒藤（學名：*Toxicodendron radicans*）：多年生植物，在美國加州為患。
* 豚草屬（學名：*Ambrosia*）：一年生植物。
* 酸模（學名：*Rumex acetosa*）：一年生植物，可作為調味料。
* 鹽膚木（學名：*Rhus chinensis*）：多年生木本植物。可藥用。
* 野胡蘿蔔（學名：*Daucus carota* var. *sativa*）：英文又名「bird's nest」、「lace-flower」、「devel's plague」、「bee's nest」、「Queen Anne's lace」，二年生伞形科植物，原产欧亚大陆，是重要田间杂草。不過，奶牛吃後所生產的牛奶會有怪味。
* 酢醬草（學名：*Oxalidaceae*）：多年生植物。
* 野西瓜苗（學名：*Hibiscus trionum*）：又名香鈴草，錦葵科，一年生草本植物。原生於地中海東部，但後來在南歐擴散。雖然被當中杂草處理，亦有當作觀賞植物種在後園的。
* 馬齒莧（學名：*Portulaca oleracea*）：在日本被列為杂草，但山形縣居民卻是當作野菜。香港常見蔬菜。
* 香附：雖是杂草，但也是中藥裡的一味草藥
* 野生莓果類：大多可食，是野菜之一，於野外受困時亦可摘取食之而充饑。(如蛇莓、杂草莓、雪莓)
* 龍葵：被當成杂草的草藥，其漿果可食，但有輕微毒性，食用過多會拉肚子。
* 銀膠菊：惡名昭彰的入侵種杂草，會使人過敏。
* 大花咸豐草：在台灣常見的入侵植物。
* 水生含羞草 （學名：*Neptunia oleracea*）：常見杂草，有敏感葉片；可藥用；其嫩莖、葉及莢果可供人類食用；保土植物，在東南亞亦是經濟作物。
* 薺（學名：*Capsella bursa-pastoris*）：十字花科，北半球分布普遍的一種雜草，亦可食用，生有心形角果及白色小花

## 参考资料

## 參看

* 有益杂草 - 有益杂草列表
* 除草劑 - 農藥
* 杂草控制 - 杂草品種
* 大麻：外號亦作「杂草」(Weed)
* 入侵物種

* 《杂草辨識手冊 （页面存档备份，存于互联网档案馆）》(Weed Identification Guide)，美國弗吉尼亚理工学院暨州立大学 （英文）
* Mulligan, Gerald A. Common weeds of the northern United States and Canada [美國北部及加拿大常見杂草].  [2021-03-17]. （原始内容存档于2021-01-22） （英语）.