Rikunarita-ORG/Wikinium huggingface dataset:
# 貧鈾彈

圓形貧鈾穿甲彈彈芯
**貧鈾彈**（英語：Depleted uranium ammunition）又稱**貧化鈾彈**或**耗乏鈾彈**，是指彈體使用在鈾濃縮過程中提取鈾-235後所剩、鈾-235含量低於天然鈾的殘餘材料（貧鈾）為主要原料的合金所製成的彈頭。貧鈾彈因撞擊和燃燒所產生的貧鈾氧化物氣溶膠和粉末可能會擴散到自然環境中，而貧鈾具有化學毒性及放射性，進而污染撞擊地點周圍的大片區域，所以使用貧鈾彈的正當性也備受爭議。由於各國對其軍事效益、環境與健康風險的評估與取捨不同，是否研製、裝備與使用並不一致。曾有多起衝突被報導或記載涉及貧鈾彈的使用；近年英、美兩國亦分別宣布向烏克蘭提供貧鈾穿甲彈藥。現在包括法國、日本等多個國家亦曾研製或研究相關材料與用途。

## 特性

貧鈾的密度約19g/cm3，是鐵（約8g/cm3）的2.5倍、鉛（約11g/cm3）的1.7倍，所以使用貧鈾合金在砲彈等兵器上，可使砲彈得到較大的動能。貧鈾主要用來製作攻擊坦克等装甲戰車的穿甲彈。鎢合金也可以作為是攻擊戰車用砲彈的原料，雖然其密度與貧鈾接近，但在命中裝甲板時，彈頭尖端會變形成蘑菇狀趨鈍。而貧鈾彈頭命中裝甲板時，會因為自銳現象(self-sharpening)而更趨銳利。因此貧鈾彈頭較相同質量的鎢彈具有更強穿透力。

另外，由於鈾單質的熔點1132℃較低，所以貧鈾彈頭命中時，容易因為摩擦熱而熔解、飛散，而飛散產生的金屬氣溶膠被空氣中的氧氣氧化過程又會引發燃燒（就如鎂等金屬燃燒效果）。因此，使用貧鈾還能夠造成彈頭命中後高溫燒灼加強效果。因此貧鈾不只能够提供對戰車砲彈的高貫穿力，也可能伴隨燃燒與氣溶膠擴散等效應，亦是相關爭議的來源之一。

### 六氟化鈾

大多數貧鈾以六氟化鈾的形式儲存，而後者是一種有毒的晶化固體。

贫化铀库存（截至1999年末；近似值；单位：吨U）
| 持有方（机构）
 | 国家
 | 六氟化铀
(UF6)

 | 八氧化三铀
(U3O8)

 | 金属
 | 合计
 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 美国能源部（DOE）；美国浓缩公司（USEC）
 | 美国
 | 470,000
 | —
 | 10,000
 | 480,000
 |
| —
 | 俄罗斯
 | 450,000
 | —
 | 10,000
 | 460,000
 |
| 法国核燃料总公司（COGEMA）；欧洲气体扩散公司（EURODIF）
 | 法国
 | 50,000
 | 140,000
 | —
 | 190,000
 |
| 英国核燃料有限公司（BNFL）
 | 英国
 | 30,000
 | —
 | —
 | 30,000
 |
| 欧洲铀浓缩公司（URENCO）
 | 德国、荷兰、英国
 | 16,000
 | —
 | —
 | 16,000
 |
| 日本核燃料开发机构（JNC）；日本核燃料有限公司（JNFL）
 | 日本
 | 10,000
 | —
 | —
 | 10,000
 |
| 中国核工业集团（CNNC）
 | 中国
 | 2,000
 | —
 | —
 | 2,000
 |
| 韩国原子能研究院（KAERI）
 | 韩国
 | 200
 | —
 | —
 | 200
 |
| —
 | 南非
 | 4
 | 69
 | —
 | 73
 |
| 合计
 | 1,028,204
 | 160,069
 | 20,000
 | 1,188,273
 |

注：t为公制吨（metric tonne）；WISE页面注明来源为OECD NEA（2001）。

## 各類型之貧鈾彈

MK15 Block 0方陣近迫武器系統的M61A1火神式機炮適用的MK149 20mm貧鈾彈
PGU-14/B
美國空軍的30mm貧鈾彈，約300g，99.25%為貧化鈾，A-10雷霆二式攻擊機及守門員近迫武器系統的GAU-8復仇者機炮適用。
M735A1
美國陸軍的105mm貧鈾彈，約2.2kg，M60巴頓戰車及M1艾布蘭主力戰車的M68A1戰車砲適用。
M774
美國陸軍的105mm貧鈾彈，約3.4kg的貧化鈾彈，實戰中較M735A1準確。
M829/E1/E2
美國陸軍的120mm貧鈾彈，約4.9kg，M1A1艾布蘭主力戰車及M1A2艾布蘭主力戰車的M256A1戰車砲與獅鷲輕型坦克及M10布克戰車的XM360戰車砲適用。
M833
美國陸軍的105mm貧鈾彈，約3.7kg，獅鷲輕型坦克及M10布克戰車的M35戰車砲適用。
XM900E1
美國陸軍的105mm貧鈾彈，約10kg。
XM919
美國陸軍的25mm貧鈾彈，約85g，M2布雷德利及MK38遙控機炮系統的M242巨蝮式鏈炮適用。
MK149
美國海軍的20mm貧鈾彈，約100g，MK15 Block 0方陣近迫武器系統的M61火神式機炮適用。
## 實戰上的使用

1991年的波斯灣戰爭中，美軍實際用來對付伊拉克的戰車部隊（官方聲明用了約300噸）。

之後，北約多國籍軍隊介入波士尼亞戰爭與科索沃战争時，也在波斯尼亞用了約1萬發、在科索沃用了約3萬發的貧鈾彈。

而一般認為2003年3月以後的伊拉克戰爭中，美國亦大量使用了貧鈾彈。

因應俄羅斯入侵烏克蘭，英、美兩國於2023年3月及9月，先後向烏克蘭提供貧鈾彈，以對付俄羅斯地面部隊。

## 健康危害

波斯灣戰爭後，美軍的回國士兵就不少人發生「波斯灣戰爭戰爭綜合症」的疾病，有人主張貧鈾是造成這種疾病的原因之一，但官方否認。另外過去使用到貧鈾彈的伊拉克、波斯尼亞與科索沃等地區，有報導或研究指出白血病的罹患率與畸形兒的出生率有所增加，但因研究方法、暴露途徑與其他戰爭因素等問題，相關因果關係仍具爭議。

* 放射性武器
* 核武器
* 核子恐怖主義
* 骯髒炸彈

## 參考資料

* 99A主炮2公里穿深1050mm-陆军版-超级大本营军事论坛 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（简体中文）
* Depleted uranium
* Depleted uranium
* DEPLETED URANIUM EDUCATION PROJECT
# 增殖性材料[编辑]

238Pu 与 244Cm 的相互转变. 根据核素的不同，转变的速度差别非常大，总的转变和衰变的比例也与此相关。在从核反应堆中移除燃料以后，由于反应堆中还有大量寿命较短的同位素如238Pu, 241Pu, 242–244Cm等等，衰变将占据主要地位。注意245–248Cm 的半衰期较长。
**增殖性材料**是指本身在热中子的作用下不易发生核裂变，但是通过中子俘获和接下来的核反应能产生可裂变物质的材料。可以通过在核反应堆中接受辐射转换为可裂变物质的天然增殖性材料有如下几种：

* 钍-232，可以转化为铀-233
* 铀-234，可以转化为铀-235
* 铀-238，可以转化为钚-239

在核反应堆中，通过俘获一个中子就可以转化为可裂变材料的人工合成同位素包括：

* 钚-238，可以转化为钚-239
* 钚-240，可以转化为钚-241

有一些超铀元素需要俘获超过一个中子才能转变成半衰期较长的可裂变物质，这样这些物质才有可能在衰变前通过捕获一个中子发生裂变

* 钚-242 - 镅-243 - 锔-244 - 锔-245
* 铀-236 - 錼-237 - 钚-238 - 钚-239
* 镅-241 - 锔-242 - 锔-243 (或者更可能的反应是锔-242衰变成为钚-238，同样需要一个额外的中子来变成可裂变核素）

由于在最终转变为可裂变物质前，每个反应都需要3个到4个热中子，而一个热中子引发的裂变仅仅释放出2到3个中子，这些核素反应会减少自由中子的数量。在快速反应堆中，可能需要较少的中子就可以变成裂变材料，而在他们裂变时会产生更多的中子。

增殖反应堆是指反应堆中只需要少量甚至不需要中子减速剂，因此他们需要应用快中子。增值反应堆可以用于制造比他们消耗得更多的裂变材料。这是，需要将增殖材料放置在反应堆核心的周围，或者放置在特殊的燃料棒中。由于钚-238、钚-240和钚-242都是增殖材料，而这些材料在热反应堆中无法有效利用，将这些材料与其他不可裂变同位素聚集起来将比在热反应堆中更容易。

## 核聚变原料列表

* 氘
* 氚

## 加工法

* 气体扩散法
* 氣體離心法

## 参考资料
# 鈾玻璃[编辑]

各種鈾玻璃器皿在紫外線黑光下發出螢光
**鈾玻璃**（英語：Uranium glass）是含有鈾元素的玻璃，一般以二氧化鈾的形式在玻璃熔融前加入著色。添加鈾的重量比例通常從痕量到約2％，但在20世紀初期也有鈾含量高達25％的鈾玻璃被製成。鈾玻璃曾被製成餐具和生活用品，但在1940年代至1990年代由於冷戰等管制因素而迅速消失。現在市面上流通的多數為古董品，也有少數作為裝飾品或科學用途的被新製造出來。

## 外觀

鈾玻璃一般為黃色到綠色，由其二氧化鈾的金屬離子濃度決定，也可通過加入其它元素的著色劑來調整顏色。 鈾玻璃在紫外燈下會發出明亮的綠色螢光。雖然靈敏的蓋革計數器可以檢測到鈾玻璃有大於背景輻射的放射值，但一般來說鈾玻璃的製品被認為是無害的，只有可忽略不計的放射性。

* 現代鈾玻璃珠（白色背景）
* 現代鈾玻璃珠（黑背景）
* 現代鈾玻璃珠（紫外線）

### 凡士林玻璃

鈾玻璃的最典型的顏色是淺黃綠色，它在20年代導致了暱稱凡士林，基於感知相似的外觀玻璃凡士林作為配製並商業當時出售。專業收集器仍將凡士林玻璃定義為透明或半透明的鈾玻璃。

凡士林玻璃現在被用作任何鈾玻璃的同義詞，特別是在美國，但這種用法並不普遍。該術語有時不小心施加到根據在正常光線的表面形貌的某些方面，而不管實際的鈾含量需要其它類型的玻璃黑光燈測試，以驗證該特性的綠色熒光。

在英國和澳大利亞，術語凡士林玻璃可以用來指任何類型的透光性玻璃。 即使在美國，“凡士林”描述有時適用於具有油膩表面的任何類型的半透明玻璃的光澤 。

### 其他顏色

幾種其他常見的鈾玻璃亞型有自己的暱稱：

* **custard glass** （不透明或半透明的淡黃色）
* **jadite glass** （不透明的或半不透明的淺綠色;最初，名字被註冊商標為“Jadite”，雖然這是有時過度校正在現代用法為“ 硬玉 ”）
* **Depression glass** （透明或半透明的淺綠色）。
* **Burmese glass** （不透明玻璃，從粉紅色到黃色調）

## 歷史

### 前工業用途

使用鈾玻璃的歷史至少可以追溯到公元79年，在意大利那不勒斯灣海角波西利波的羅馬別墅中的一個馬賽克拼貼上的黃色玻璃，被發現含有1％的氧化鈾。
從中世紀後期開始，瀝青鈾礦從位於波希米亞的Joachimsthal（現捷克捷克共和國的Jáchymov）的哈布斯堡銀礦中提取，並在當地玻璃製造業中用作著色劑。。

馬丁·克拉普羅斯（Martin Klaproth，1743-1817）發現鈾，後來嘗試使用使用這種元素作為玻璃著色劑。

## 應用

### 玻璃製造

用铀玻璃密封电极的真空电容器
铀玻璃被用作一种中介，在科学玻璃吹制工中被称为“分级密封”。常用于密封金属如钨、钼或镍基合金如科瓦铁镍钴合金，是金属密封玻璃和低膨胀硼硅玻璃之间的中介。

### 現代化的生產

鈾玻璃在19世紀中期開始流行，其最受歡迎的時期是從1880年代到1920年代。

公認的鈾玻璃第一位主要生產者是奧地利的弗朗茲·里德爾 ，他分别命名黃色（德文：Gelb）和黃綠色（德語：Gelb-Grün）品種玻璃为“annagelb”和“annagrün” ，以紀念他的女兒安娜·瑪麗亞。 里德爾是鈾玻璃在一個多產鼓風機的Unter-Polaun （今天的Dolni Polubny ）， 波希米亞 1830年至1848年。

由19世紀40年代，許多其他歐洲玻璃廠開始生產鈾玻璃項目和開發新品種的鈾玻璃。 在百家樂玻璃廠在法國創造出他們称为“綠玉髓”的不透明的綠色鈾玻璃。

* 发出荧光的铀玻璃，使用压制技术制作
* 在紫外光下發光的鈾玻璃板。
* 在紫外光下發光的鈾玻璃板。

在19世紀末，玻璃製造者發現添加某些礦物的鈾玻璃可在高溫下回火，從而引起不同程度的微結晶。 這產生了一系列的越來越不透明的玻璃，從傳統的透明的黃色或黃綠色到不透明的白色。 在大蕭條時期，更多的氧化鐵加入到铀玻璃中以迎合人们对綠色玻璃的偏好。該材料，技術上是一种玻璃-陶瓷 ，被命名为為“凡士林玻璃”，因為它的外觀与凡士林相似。

如今，少數廠家繼續制造傳統的凡士林玻璃：芬頓玻璃，莫瑟玻璃，吉布森玻璃和傑克·羅蘭傑。

美國生產的鈾玻璃在二戰中期停止，因為美國政府管制鈾的供應，直到1958年才恢復。

* 希沃特
* 压制玻璃
* 铀

## 參考資料

耶～

* Antique Vaseline Glass and Uranium Glass
* Uranium Glass - The Glass Association
* Davidson English Pressed Glass at the Glass Museum （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* vaselineglass.org （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* Vaseline and Uranium Glass at the Health Physics Historical Instrumentation Museum Collection （页面存档备份，存于互联网档案馆）
* These People Love to Collect Radioactive Glass （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 军备竞赛[编辑]

**軍備競賽**指和平時期敵對國家或潜在敵對國家互為假想敵、在軍事準備方面展開品質和數量上的競賽。最著名的案例為冷戰時，美國與蘇聯进行的核軍備競賽，雙方為了維持恐怖平衡，不斷製造比對方更多的核彈，以確保自己在遭受核彈攻擊時也可以同時使對方受到重創。

## 案例

近代比較著名的軍備競賽是：第一次世界大戰前20年中歐洲列强之間開展的軍備競賽（如“無畏艦”建造競賽，詳情請參閱第一次世界大戰列強軍備競賽）、北大西洋公約組織與華沙條約組織從第二次世界大戰結束後到蘇聯解體前展開的長期軍備競賽、以嚇阻性武器來維持互相保證毀滅因而保持平衡不輕言發動戰爭的冷戰。

## 其他用法

### 科技

有時軍備競賽也通俗地被用在描述兩方毫無目的或沒有絕對性終點的競爭，有時是為了奪取知識或科技優越性的競賽，有時也是暗示藉由時間或金錢互相毫不終止的競賽，就好像她們從來沒有開始或終止這場軍備競賽的意思一樣，實施這些行為目的無非是為了爭奪市場奪取市占率或者是壟斷該行貿易，像是一些科技大廠或國際大公司如蘋果電腦和微軟公司之間的競賽，或是防毒軟體和電腦病毒駭客之間的研發，也常被人說成是一種毫無目的地軍備競賽。

* 核军备竞赛
* 相互保證毀滅
* 軍事事務變革
* 國防工業
* 軍備控制
* 安全困境
* 太空競賽
# 延展性

拉伸試驗後AlMgSi合金，產生中等延性的杯錐狀破裂面
拉伸試驗後的鑄鐵，典型的脆性破裂.
**延展性**（英語：Ductility and Malleability），是物質的一種機械性質，表示材料在受力而產生斷裂（fracture）之前，其塑性變形的能力。延展性是由延性、展性兩個概念相近的機械性質合稱。常見金屬及許多合金均有延展性。

在材料科學中，**延性**（Ductility）是材料受到拉伸應力（tensile stress）變形時，特別被注目的材料能力。延性它主要表現在材料被拉伸成線條狀時。**展性**（Malleability）是另外一個較相似的概念，但它表示為材料受到壓縮應力（compressive stress）變形，而不破裂的能力。展性主要表現在材料受到鍛造或軋製成薄板時。延性和展性兩者間並不總是相關，如黃金具有良好的延性和展性，但鉛僅僅有良好的展性而已。然而，通常上因這兩個性質概念相近，常被稱為**延展性**。

## 各科學領域上

### 地質學

在地球科學中，脆韌轉換帶（brittle-ductile transition zone）是一個地層帶，在大陸地殼約15公里（9英里）深，在冰川下的脆性-延性轉換帶則約在30米（100英尺）深，在這轉換帶岩石的韌性減弱且傾向延性變形。然而，在就算在轉換帶之上，延性變形依然有機會發生，在轉換帶之下，物質也有可能發生韌性變形。這轉換帶的產生是因隨深度越深，壓力越大，韌性減弱，另一方面隨著溫度提高，使延性變強。
而轉換帶就產生在延性超過韌性之時。

### 材料科學

因為黃金高延展性的關係，可製造金箔狀的葉片
延展性在金屬加工特別重要，當材料在受壓狀態下，若是產生裂縫或斷裂是不能運用在金屬成形如鍛造、輥軋（rolling）、抽製（drawing）等過程中的，展性材料能運用於沖壓和壓製，然而脆性材料和塑膠則只能用鑄造或射出成形的方式加工。

一般而言，以金屬鍵鍵結為主的金屬材質通常認為是延展性物質，材料之所以產生高延展性，是因為金屬鍵外層價電子並沒有被束縛，且原子間共用遊走於空價軌域的電子雲，這些自由電子允許金屬原子可以彼此間透過滑移通過，而不會像其他材料會產生的強排斥力，造成破裂。

延性可透過破裂應變 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 量化，在這破裂應變是指歷經單軸拉伸試驗時的工程應變。另外還有另一種普遍的測量法，即算發生破裂時的面積收縮百分比 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 .。

以下列出有延展性相當良好的金屬：金、銀、鉑、鐵、鎳、銅、鋁、鋅和錫。然而，鋼鐵的延性視合金的成分而定，碳含量越高延性下降。另外，許多塑膠材料和非晶形固體，如培樂多（Play-Doh）等，具有展性。

### 延脆轉移溫度

在拉伸試驗後，不同金屬材料產生不同的破斷面.
 (a)脆性破裂
 (b)中等延性破裂
 (c)高延性破裂
金屬的延脆轉移溫度（DBTT），又稱「無延性溫度」（NDT）或稱「脆性轉變溫度」，是當金屬溫度下降至某一點時，其性質延性轉變成脆性時的溫度。通常此溫度確定需通過衝擊破裂試驗，但測量設定上沒有一套明確的標準。測驗時當到達某一點，可承受的耐破裂能量將會低於假設的某一值（通常鋼鐵傳統上設定是40J），即延脆轉移溫度。延脆轉移溫度相當重要，因為一旦金屬材料低於延脆轉移溫度時，若遭受到很大的衝擊，將會傾向產生巨大碎裂，而不會彎曲或變形。舉一個例子，鋅合金3（zamak 3）在室溫下有良好延性，但在零度以下的環境時，在衝擊下它會很容易碎裂。因此當物體若會受到工程應力，考慮選擇合適的金屬材料時，延脆轉移溫度相當重要。另外，較相似的案例是玻璃轉換溫度，它發生在玻璃和高分子上，但它的機構是否為非晶形材料而有所不同。

然而，有些金屬的延脆轉移並不會很明顯，如體心立方（BCC）晶體結構的金屬它的轉移就比面心立方（FCC）晶體結構的還來得明顯。延脆轉移溫度也受到外界因素影響，如中子輻射會造成內部結晶缺陷（lattice defect），使延性下降，延脆轉移溫度提高。

### 延性断裂

當延性材料發生断裂時，稱為延性断裂（ductile fracture）。當金屬受到一作用應力，它可能是張力、應力、剪力或扭力，試品一開始將會產生塑性變形，然而隨著試品延性程度不同而有不同的斷裂面。在高延性試品中，試品會產生塑性變形，直到頸縮至斷裂。而中等延性試品形變至中等頸縮時，接著頸縮部位的中心截面會產生小孔穴，或產生微小空孔。當繼續受力變形，這些截面的小空孔會逐漸擴大，合併成一道裂縫，最後靠外部的裂縫會與軸方向呈45°剪力破壞，使破斷面呈杯錐狀断裂。

延性断裂對材料而言較有利，因為發生脆性斷裂（brittle fracture）時，幾乎沒有預警之下就發生斷裂，且脆性材料產生裂痕後，就算不再增加作用應力，裂痕仍可自發擴大。然而，當延性材料產生裂痕，除非繼續增加作用應力，不然裂痕是不會再擴大，且延性断裂前會產生大量形變，可提供断裂即將來臨的警訊，以利採取預防措施。

* 斷裂
* 脆性斷裂
* 形變
* 加工硬化，降低延性的技術

## 參考

* Ductility definition at engineersedge.com （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 二氧化鈾

| 二氧化铀
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| --- |
|  |
|  |
|  |
| 首选IUPAC名 Uranium dioxide Uranium(IV) oxide
 |
| 英文名
 | Uranium dioxide |
| 别名
 | 氧化亚铀
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1344-57-6 Y |
| PubChem
 | 10916 |
| RTECS
 | YR4705000
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO2 |
| 摩尔质量
 | 270.03 g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黑色粉末
 |
| 密度
 | 10.97 g/cm3 |
| 熔点
 | 2865 °C (3140 K)
 |
| 溶解性（水）
 | 不溶
 |
| 结构
 |
| 晶体结构
 | 萤石（立方），*cF12* |
| 空间群
 | Fm3m, No. 225
 |
| 晶格常数
 | *a* = 547.1 pm
 |
| 配位几何
 | 四面体（O2–）；立方（UIV）
 |
| 热力学
 |
| Δf*H*m⦵298K | −1084 kJ·mol−1 |
| *S*⦵298K | 78 J·mol−1·K−1 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R26/28、R33、R50/53 |
| 安全术语
 | S：S1/2、S20/21、S45、S61 |
| MSDS
 | ICSC 1251
 |
| 欧盟编号
 | 092-002-00-3
 |
| 欧盟分类
 | 剧毒（**T+**） 对环境有害（**N**）
 |
| 闪点
 | 不可燃
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| 相关物质
 |
| 相关铀的氧化物
 | 八氧化三铀 三氧化铀
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**二氧化鈾**（uranium dioxide、uranous oxide）即**氧化鈾**是鈾的氧化物。分子式UO2 。在常溫下為黑色粉末。密度 10.97g/cm3，熔點 2,846.85℃，沸點 大約3,500℃。比熱14cal/molK。二氧化鈾為面心立方結構螢石型結晶構造。單位立方體由中心4個鈾原子和外圍8個氧原子組成。

## 特性和用途

二氧化鈾不溶于水。極易和硝酸反應生成硝酸鈾酰。還能和二氧化鈈以任意比例混合。常溫下熱傳導率為10W/mK，1000℃時的熱傳導率為4W/mK。二氧化鈾的電阻率隨溫度升高而降低。

因二氧化鈾熔點高，所以通常被用作反應堆的核燃料。二氧化鈾被燒結成直徑和長度都是1釐米左右的圓柱體，串聯起來放入中空的鋯合金燃料棒内部。最後以8x8根燃料棒一組排列成正方形，六角形或圓形構成反應堆的堆芯。

二氧化鈾是天然鈾礦中最主要的成分，通過化學反應和離心機可以得到高純度的二氧化鈾。同時還可以通過乏燃料的再處理得到二氧化鈾。

UO3 + H2 → UO2 + H2O （700 °C，970 K）
攝氏700度時三氧化鈾可以和氫氣發生反應生成二氧化鈾和水。

## 毒性

二氧化鈾被已知是由肺中的吞噬作用而被吸收。

## 關聯項目

* 反應堆

## 參考資料
# 中子毒物[编辑]

**中子毒物**（英語：Neutron poison）是一種具有大中子吸收截面的物質，由於會對連鎖反應造成負面影響，而被稱為「毒物」，常應用於反應堆物理計算中。在反應堆中，我們盡可能希望中子由可裂變物質吸收，使之發生核分裂。然而，一些物質具有強烈的中子捕獲現象，會導致降低反應器運轉的反應性。有些毒物會在反應器運轉過程中吸收中子而消耗掉，但有些則保持不變。

中子被短半衰期的核分裂產物吸收稱為「反應堆中毒」；中子被長半衰期或穩定的核分裂產物吸收稱為「反應器結渣」。

## 暫時性核分裂產物毒物

一些在核分裂產生的分裂產物具有高中子吸收能力，如：135Xe（微觀中子吸收截面σ=2,000,000 b）與149Sm（微觀中子吸收截面σ=74,500 b）。因為這兩個物質在反應器內大量吸收中子，進而影響熱利用率與核反應度。尤其在反應器爐心的影響更為明顯，嚴重的話會使連鎖反應缺乏足夠中子而停止。

其中，135Xe在反應器中具有最顯著的影響。當反應器要再重新啟動時，由於分裂產物的衰變，使135Xe的累積增加（約在反應器關閉後10小時後達到最大值），會使反應器在一段時間內無法立即重啟，這段期間被稱作「死機時間（英語：reactor deadtime）」。在穩定運轉期間，以恆定的中子通量來看，135Xe濃度達到長期平衡所需時間約40到50小時。當反應器功率增加時，因為燃燒度隨著功率增加而上升，使得中子產生數目增加，135Xe濃度下降。因此，135Xe的濃度變化代表的是一種反應度的正向反饋，由其是在大型反應器中更顯重要。

因為95%的135Xe是來自於135I（半衰期約6到7小時）的衰變產物，所以135Xe的濃度會保持恆定，此時135Xe的濃度會維持在最低值。當反應器功率增加到較高功率時，135Xe濃度也會移動到新的平衡。反應器功率下降時則相反。

因為149Sm並不具有放射性，所以不會被衰變消耗掉，它會產生與135Xe不大相同的問題。149Sm濃度會在反應器運轉超過500小時（約3個禮拜）後達到平衡，之後在運轉期間便不再變化，保持恆定。另一個中子毒物157Gd的微觀中子吸收截面σ=200,000 b。

## 累積性核分裂產物毒物

有許多核分裂產物都會吸收中子對反應器造成一定影響。個別來看，它們不會有特別的影響，但累積在一起時則有顯著的效應發生。這些物質被稱為「團塊核分裂產物」，在反應器中以每次分裂產生50靶恩的速率累積。核分裂產物毒物最終會使核燃料的使用效率下降，甚至導致核反應不穩定。在實務上，毒物累積會讓核燃料的可用活期縮短，造成連鎖反應減緩。這就是為什麼燃料再處理十分重要的原因，使用過的核燃料中仍包含約97%的可裂變材料，經過化學的方法分離出來後，與新燃料混和即可再投入反應器中使用，可以節省成本，但有核擴散的疑慮。

其他去除裂變產物方法，如：固態多孔燃料可以讓氣態的裂變產物散逸，或使用氣態、液態的燃料（熔融鹽反應器、可溶水勻相反應器）。這些方法可減輕毒物累積，但會造成安全移除與廢料儲存問題。

其他具有高中子吸收截面的核分裂產物有：83Kr、95Mo、143Nd、147Pm。在這些元素的原子量以上，就算是偶數質量數，其放射性同位素仍有較大的吸收截面，允許核種連續地吸收不同能量的中子。較重的錒系元素在核分裂反應後，會有較多的分裂產物落在鑭系元素的範圍，所以其總中子吸收截面較高。

在快反應器中，分裂產物毒物的情形較不一樣，那是因為中子吸收截面在快中子與熱中子之間並不相同。在鉛鉍共晶的鉛冷式快反應爐中，吸收中子而裂變的分裂產物會較總分裂產物多出5%。如：在爐心中，133Cs、101Ru、103Rh、99Tc、105Pd和107Pd；在增殖層中，149Sm取代107Pd。

## 衰變毒物

除了中子毒物，在反應器中其他的材料也會吸收中子造成衰變，例如：3H吸收中子衰變為3He。原本氚的半衰期長達12.3年，衰變時間長，對反應器較沒有顯著影響。然而，當反應器停機幾個月後，仍留在爐中的氚可能會吸收中子而衰變為氦-3，造成反應度的負面影響增強。任何在這段期間產生的氦-3，會被隨後的中子—質子變換中反應掉。

## 控制毒物

在運轉中的反應器中，燃料會以單調函數遞減。假如反應器已運轉了很長一段時間，就必須更換燃料以達到臨界質量。而額外燃料所超出的正反應度，必須與中子吸收材料產生的負反應度相抵消。含有中子吸收材料的可移動控制棒是控制反應的一種方法，但並不是所有反應器爐心都適用，要視其形狀而定。

### 可燃毒物

可燃並非指在空氣下可以燃燒，而是在核反應中可被消耗掉的意思。為了控制大量超出的燃料正反應度，在沒有控制棒的情況下，可燃毒物會被裝入爐心。可燃毒物是具有高中子吸收截面的物質，吸收中子後會衰變為低中子吸收截面的新物質。由於毒物的持續衰變，其負反應度影響會逐漸減弱。理想上，它的減弱速率會與燃料消耗速率一致。固定型可燃毒物通常會以硼或釓的化合物形式出現，被作成針狀或盤狀，甚至是直接添加在燃料內部。因為他們可以分布的較控制棒均勻，所以對功率的影響較小。固定型可燃毒物也可能被離散在爐心中的特定位置，用以控制中子通量，避免某些區塊的通量或功率較大，但現多用固定型的不可燃毒物取代。

### 不可燃毒物

不可燃毒物是一種在爐心週期內持續維持負反應度的物質。當然，並沒有真正的不可燃毒物，但在某些條件下可視為不可燃，例如：鉿。鉿其中一種同位素在吸收中子後衰變為另一種中子吸收劑，並持續5個衰變反應都是類似的情形。這種反應產生的長半衰期可燃毒物即可視為不可燃毒物。

### 可溶毒物

可溶毒物在溶於冷卻劑水後，會均勻分布在空間中。商用壓水式反應爐中最常見的可溶毒物是硼酸。硼酸會降低熱利用因子，使反應度下降。利用不同的硼酸濃度（析出或溶解），可以容易地調整反應度變化。假如濃度上升，冷卻劑或減速劑會吸收更多中子，產生負反應度。反之則中子吸收下降，反應度上升。但這種濃度變化緩慢，主要是作為輔助方式使用。這種方法可以減少控制棒的使用，使中子通量維持在恆定狀態。所有美製的壓水式反應器都有使用這項系統，美國海軍的反應器與沸水式反應爐則不使用。

可溶毒物也被用於緊急停機安全系統中。在緊急停機時，操作員會直接注入含有可溶毒物的冷卻劑於爐心內部。像是四硼酸鈉和硝酸釓（Gd(NO3)3·xH2O）。

2011年3月16日，南韓宣稱應日本政府要求運送了53噸的硼酸前往日本，防止爐心熔毀發生。

## 注釋

## 參考資料

## 參考書目

* DOE Fundamentals Handbook: Nuclear Physics and Reactor Theory (PDF). U.S. Department of Energy. January 1993  [2012-09-23]. （原始内容 (PDF)存档于2012-11-09）.
* Introduction to Nuclear Engineering,3rd ed.  使用`|accessdate=`需要含有`|url=` (帮助)
# 長崎[编辑]

**长崎**（日語：ながさき）可能是指：

## 地名

* 长崎县，日本九州北部的一個縣。
	+ 长崎市，長崎縣的一個城市，亦是縣廳所在地。
* 長崎 (豐島區)，東京都豐島區的一個町。

## 姓氏

* 長崎氏，桓武平氏的武家血脈，在鎌倉時代作為北條氏的家臣，勢力顯赫一時。
* 長崎氏 (九州)，戰國時代以肥前國西彼杵郡長崎為據點的武家。長崎縣及長崎市的由來。

## 列車

* 列車愛稱「ながさき」 - 由日本國有鐵道營運的列車。均從長崎站出發。
	+ 在1953年（昭和28年）3月至1968年（昭和43年）10月之間，於門司港站至長崎站（經長崎本線）之間行走的準急列車。詳情參閱鷗號列車。
	+ 在1968年（昭和43年）10月至1970年（昭和45年）之間，於東京站至長崎站之間行走的臨時夜行急行列車。詳情參閱東海道本線優等列車沿革與山陽本線優等列車沿革。
	+ 在1976年（昭和51年）7月至1984年（昭和59年）2月之間，於門司港站至佐世保站或長崎站（經長崎本線、佐世保線、大村線）之間行走的夜行普通列車。詳情參閱鷗號列車。

## 其他用途

* 小行星5790（5790 Nagasaki），以長崎市命名的小行星。

* 标题以「長崎」開頭的所有条目
* 标题包含「長崎」的頁面
# 四方晶系[编辑]

**四方晶系**，也叫**正方晶系**，它具有一个4次对称轴，该轴是晶体的直立对称轴C轴，另外两个水平对称轴和C轴相互垂直相交。轴角α=β=γ=90°，轴单位a=b≠c。

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
|  **四方晶系** | 简单四方
 | 体心四方
 |
|  |  |

## 分類

| #
 | 點群
 | 例
 | 空間群
 |
| --- | --- | --- | --- |
| 名稱
 | 國際標記法
 | 熊夫利標記法 | 軌形
 | 考克斯特符號 |  簡單四方
 |  體心四方
 |
| 75–80
 | 正方錐面晶族(Tetragonal pyramidal)
 | 4 | *C*4 | 44 | [4]+ | 柱硼鎂石, 綠銅鉀石 | P4, P41, P42, P43 | I4, I41 |
| 81–82
 | 正方雙楔面晶族 (Tetragonal disphenoidal)
 | 4 | *S*4 | 2× | [2+,4+]
 | 水砷硼鈣石,鈹方鈉石
 | P4 | I4 |
| 83–88
 | 正方雙錐面晶族(Tetragonal dipyramidal)
 | 4/m | *C*4*h* | 4\* | [2,4+]
 | 白鎢礦、鉬鉛礦、白榴石
 | P4/m, P42/m, P4/n, P42/n | I4/m, I41/a
 |
| 89–98
 | 正方偏方面晶族(Tetragonal trapezohedral)
 | 422 | *D*4 | 224 | [2,4]+ | 方矽石、水磷鋁鈉石 | P422, P4212, P4122, P41212, P4222, P42212, P4322, P43212 | I422, I4122
 |
| 99–110
 | 複正方雙錐晶族(Ditetragonal pyramidal)
 | 4mm | *C*4*v* | \*44 | [4]
 | 水氯鉛銅石 | P4mm, P4bm, P42cm, P42nm, P4cc, P4nc, P42mc, P42bc | I4mm, I4cm, I41md, I41cd
 |
| 111–122
 | 正方偏三角面晶族(Tetragonal scalenohedral)
 | 42m | *D*2*d* | 2\*2 | [2+,4]
 | 黃銅礦、黃錫礦
 | P42m, P42c, P421m, P421c, P4m2, P4c2, P4b2, P4n2 | I4m2, I4c2, I42m, I42d
 |
| 123–142
 | 複正方雙錐晶族(Ditetragonal dipyramidal)
 | 4/mmm | *D*4*h* | \*224 | [2,4]
 | 金紅石、鋯石
 | P4/mmm, P4/mcc, P4/nbm, P4/nnc, P4/mbm, P4/mnc, P4/nmm, P4/ncc, P42/mmc, P42/mcm, P42/nbc, P42/nnm, P42/mbc, P42/mnm, P42/nmc, P42/ncm | I4/mmm, I4/mcm, I41/amd, I41/acd
 |

* 晶體結構
# 立方晶系[编辑]

**立方晶系**，也叫**等轴晶系**，這種晶系有4个三重对称轴以及3个互相垂直的4次对称轴或者3个相互垂直的二重对称轴。其中的3个互相垂直的4次对称轴或者3个相互垂直的二重对称轴是晶体结晶轴。轴角α=β=γ=90o，轴单位a=b=c。所以凡是等轴晶系的晶体在各个方向上的性质——光学性质、电磁性、折射率都相同。即具有所谓各向同性。

|  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- |
|  **立方晶系** | 简单立方
 | 体心立方
 | 面心立方
 |
|  |  |  |

## 分類

| #
 | 點群
 | 例
 | 空間群
 |
| --- | --- | --- | --- |
| 名稱
 | 國際標記法
 | 熊夫利標記法 | 軌形
 | 考克斯特符號 |  簡單立方
 |  面心立方
 |  體心立方
 |
| 195–197
 | 四分半面晶族(Tetartoidal)
 | *T* | 23
 | 332
 | [3,3]+ | 輝銻鎳礦、氯酸钠
 | P23 | F23 | I23
 |
| 198–199
 | P213 |  | I213
 |
| 200–204
 | 偏方二十四面晶族(Diploidal)
 | *Th* | 2/m3(=m3)
 | 3\*2
 | [3+,4]
 | 黃鐵礦
 | Pm3, Pn3 | Fm3, Fd3 | I3 |
| 205–206
 | Pa3 |  | Ia3 |
| 207–211
 | 五角二十四面晶族(Gyroidal)
 | *O* | 432
 | 432
 | [3,4]+ | 碲金銀礦 | P432, P4232 | F432, F4132 | I432
 |
| 212–214
 | P4332, P4132 |  | I4132
 |
| 215–217
 | 六四面體晶族(Hextetrahedral)
 | *Td* | 43m
 | \*332
 | [3,3]
 | 閃鋅礦
 | P43m | F43m | I43m
 |
| 218–220
 | P43n | F43c | I43d
 |
| 221–230
 | 六八面體晶族(Hexoctahedral)
 | *Oh* | 4/m32/m(=m3m) | \*432 | [3,4]
 | 方鉛礦、鑽石、尖晶石
 | Pm3m, Pn3n, Pm3n, Pn3m | Fm3m, Fm3c, Fd3m, Fd3c | Im3m, Ia3d
 |

* Hurlbut, Cornelius S.; Klein, Cornelis, 1985, *Manual of Mineralogy*, 20th ed., Wiley, ISBN 0-471-80580-7

* 晶體結構
# 铀化合物[编辑]

铀元素的反应
许多**铀化合物**是已知的，它和钍是最稳定且最易获得的锕系元素，并且是可在常规实验室中安全合法地大量研究的锕系元素。因此，它们的化学性质在锕系元素中研究得最多，因为它们的自热和辐射不足以像其他锕系元素（如钚）一样引起化学键的辐射分解。从锕系元素后部分起，这些元素主要形成三价的化合物，使之化学性质与相应的镧系元素相似，正如人们从周期性趋势中所预期的那样，钚前的锕系元素（因此包括钍和铀）都相对不稳定，因此离域化了5f和6d电子以与3族至8族的早期过渡金属相似的方式参与化学反应：因此，它们的所有价电子都可以参与化学反应，但对镎和钚来说，所有价电子参与反应并不常见。

## 简单化合物

* 三氧化铀，化学式UO3。
* 二氧化铀，化学式UO2，会逐渐变成U3O8。
* 八氧化三铀，是铀最常见的氧化物。
* 六氟化铀，是分离铀235的材料。
* 六氯化铀，化学式UCl6。
* 四溴化铀，由单质化合生成。
* 氮化铀，是黄褐色晶体。
* 氢化铀，化学式UH3，可制成超纯氢气。
* 碳酸铀酰铵，铀形成的一种复盐。

* 钍化合物
# 八氧化三鈾

| 八氧化三鈾
 |
| --- |
|  |
|  |
| 别名
 | C.I. 77919
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1344-59-8 Y |
| PubChem
 | 11968241 |
| 性质
 |
| 化学式
 | U3O8 |
| 摩尔质量
 | 842.1 g·mol⁻¹
 |
| 熔点
 | 1150 °C
 |
| 沸点
 | 1300 °C时分解成UO2 |
| 溶解性（其它溶剂）
 | 不溶于水；溶于硝酸和硫酸
 |
| 热力学
 |
| Δf*H*m⦵298K | −3575 kJ·mol−1 |
| *S*⦵298K | 282 J·mol−1·K−1 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**八氧化三鈾**（U3O8），是一種鈾的化合物。它是一種橄欖綠到黑色的無臭固體。它的粒子密度是 8.3 g cm−3.

八氧化三鈾是鈾的自然存在形態，存在於天然的瀝青鈾礦中。所以在一般的環境條件下，無論在動力學或熱力學角度而言，八氧化三鈾都是一種非常穩定的鈾化合物。在鈾加工過程中，這是鈾的普遍形態，是在磨坊與精鍊廠之間運輸的形態。

## 制備

八氧化三鈾可以用三種主要的化學轉化過程中的任何一種制備，包括四氯化鈾或氟化鈾醯的中間體。六氟化鈾和有潛力的長期穩定的地質環境中容易產生八氧化三鈾。

* 二氧化鈾會氧化為八氧化三鈾。
* 三氧化鈾在超過 500 °C 的高溫時，會釋出氧還原為八氧化三鈾。

## 固相結構

八氧化三鈾的固相是一種層狀結構，在層與層之間以氧原子橋接，各層中是不同配位方式的鈾原子，如圖中的紫紅色和綠色小球。

### 鍵價研究

用一個6Å x 6Å x 6Å的正方體代表在中央的鈾原子，以固體中的U1與U2來計算其鍵價。結果發現，以參數鈾（VI）計算U1與U2的氧化態為5.11和5.10。而以參數鈾（IV）計算U1與U2的氧化態分別為是5.78和5.77。這些研究表示，所有的鈾原子具有相同的氧化狀態，因此以晶格而言，其氧化態是無序的(disordered)。

## 參考資料
# 三氧化铀[编辑]

| 三氧化铀
 |
| --- |
|  |
| 首选IUPAC名 三氧化铀 氧化铀(VI)
 |
| 别名
 | 氧化铀酰 铀酸酐
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1344-58-7 ? |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO3 |
| 摩尔质量
 | 286.29 g/mol g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 橙黄色粉末
 |
| 密度
 | 5.5–8.7 g/cm3 |
| 熔点
 | ~200–650℃(分解)
 |
| 溶解性（水）
 | 部分可溶
 |
| 结构
 |
| 晶体结构
 | *see text* |
| 空间群
 | *I*41/amd (*γ*-UO3)
 |
| 危险性
 |
| 警示术语
 | R：R26/28, R33, R51/53 |
| 安全术语
 | S：S1/2, S20/21, S45, S61 |
| MSDS
 | External MSDS
 |
| 欧盟编号
 | 092-002-00-3
 |
| 欧盟分类
 | 剧毒(**T+**) 对环境有害(**N**)
 |
| 闪点
 | 不可燃
 |
| 相关物质
 |
| 相关铀 氧化物
 | 二氧化铀 八氧化三铀
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**三氧化铀**(UO3)是铀的六价氧化物，可以通过在400℃灼烧硝酸铀酰得到。它的最常见的晶型是γ-UO3，为橙黄色粉末。

## 化学性质

三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中以UO2 2+或U2O7 2-存在。离子方程式：

当UO3表现碱性时：UO3+2H+ = UO2 2+ H2O

UO3表现酸性时：2UO3+2OH- =U2O7 2- + H20

三氧化铀可以在400℃和二氟二氯甲烷反应，产生氯气、光气、二氧化碳和四氟化铀；它和三氯氟甲烷反应生成的不是二氧化碳，而是四氯化碳。

2 CF2Cl2 + UO3 → UF4 + CO2 + COCl2 + Cl2
4 CFCl3 + UO3 → UF4 + 3 COCl2 + CCl4 + Cl2
三氧化铀在超声波作用下可以溶于在磷酸三丁酯和噻吩甲酰三氟丙酮的超临界二氧化碳混合溶液中。

## 参考资料
# 铀酰[编辑]

| 铀酰
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| --- |
|  |
|  |
| 识别
 |
| CAS号
 | 16637-16-4 Y |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO2+ 2 |
| 摩尔质量
 | 270.03 g·mol⁻¹
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**铀酰**离子是六价铀的含氧阳离子，化学式为UO2+
2。它具有线型结构，含有短的U–O键，表明铀原子和氧原子之间有多键。四个或以上的配体可以在以铀原子为中心的平向平面与铀酰离子键合。铀酰离子可以生成许多配合物，尤其是与有氧给体原子的配体键合而成的。铀酰离子的配合物在从矿物中提取铀和核燃料再处理中扮演主要的角色。铀在酸性溶液中，一般以正六价的铀酰离子形式存在。

## 制备

铀酰盐由三氧化铀UO3溶于酸如:(有机酸、硫酸、氢卤酸)而得到。常见的有六水合硝酸铀酰、二水合草酸铀酰、硝酸铀酰与碱金属M硝酸盐生成MNO3·UO2(NO3)2的铀酰复盐。

## 性质

溶液PH值值对铀酰聚合形式影响很大，一般当PH小于2.5时，铀是以单独的铀酰离子形式存在于溶液中。当PH大于2.5时，铀酰离子开始水解，同时会有聚合反应多核甚至笼状，最后生成的氢氧化物沉淀。影响水解的主要因素是铀酰离子的浓度和溶液的温度。铀酰离子与氢氧化钠溶液作用生成黄色的六水合重铀酸钠Na2U2O7·6H2O，经加热脱水得无水重铀酸钠Na2U2O7，称为“铀黄”或“钠黄”，是贵重的黄色颜料，用做玻璃、陶瓷的黄色釉料。
将醋酸铀酰的醋酸溶液与醋酸锌得到醋酸铀酰锌。

## 用途

矿物中提取铀和核燃料再处理中扮演主要的角色。
醋酸铀酰锌与钠离子作用生成醋酸铀酰锌钠黄色沉淀NaZn (UO2)3·(CH3COO)9·xH2O，用以鉴定钠离子。
# 硫酸铀酰

| 硫酸铀酰
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| --- |
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|  |  |
| --- | --- |
| Ball-and-stick model of the uranyl cation | Ball-and-stick model of the sulfate anion |

 |
| 首选IUPAC名 硫酸铀(VI)酰
 |
| 别名
 | 硫酸双氧铀
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 1314-64-3（无水） Y 20910-28-5（三水） Y |
| SMILES
 | * O=[U+2]=O.[O-]S(=O)(=O)[O-]
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO2SO4 |
| 摩尔质量
 | 420.138（三水合物） g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黄色斜方结晶（三水）
 |
| 密度
 | 3.28g/cm3（三水）
 |
| 溶解性（水）
 | 极易溶于水
 |
| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | 硝酸铀酰
 |
| 相关化学品
 | 三氧化铀 硫酸铀(IV)
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**硫酸铀酰**是一种无机化合物，化学式为UO2SO4，有放射性。存在无水物和各种水合物（0.5到4水）。

## 制备

将三氧化铀溶解在硫酸溶液中，得到产物（水合物）。UO3+H2SO4=(UO2)SO4+H2O

## 用途

硫酸铀酰的重水溶液可以用作均相反应堆的燃料。

## 参考资料
# 氯化铀酰

| 氯化铀酰
 |
| --- |
|  |
| 首选IUPAC名 氯化铀(VI)酰
 |
| 别名
 | 氯化双氧铀
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 7791-26-6 Y |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO2Cl2 |
| 摩尔质量
 | 340.935（无水） 394.983（三水） g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黄色斜方潮解性晶体（无水） 黄绿色潮解性晶体（三水）
 |
| 密度
 | 5.43g·cm-3 |
| 溶解性（水）
 | 易溶
 |
| 溶解性（四氯化碳）
 | 难溶
 |
| 相关物质
 |
| 其他阴离子
 | 硝酸铀酰 硫酸铀酰
 |
| 相关化学品
 | 三氧化铀
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**氯化铀酰**是一种无机化合物，化学式为UO2Cl2，有放射性。

## 制备

氯化铀酰由四氯化铀和氧气在300~350℃反应得到。

## 性质

氯化铀酰的吸湿性很强，在空气中短暂放置便会形成粘稠的溶液。

## 参考资料
# 乙酸铀酰

| 乙酸铀酰
 |
| --- |
|  |
| 首选IUPAC名 乙酸铀(VI)酰
 |
| 别名
 | 醋酸铀酰、醋酸双氧铀、 乙酸双氧铀
 |
| 识别
 |
| CAS号
 | 541-09-3 Y (無水的) [6159-44-0] (二水合物)
 |
| SMILES
 | * CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].O=[U+2]=O
 |
| 性质
 |
| 化学式
 | UO2(CH3COO)2 (無水的) UO2(CH3COO)2·2H2O (二水合物) |
| 摩尔质量
 | 424.146 g/mol (二水合物) g·mol⁻¹
 |
| 外观
 | 黃色結晶固體 (二水合物)
 |
| 密度
 | 2.89 g/cm3 (二水合物)
 |
| 熔点
 | 於80 °C 分解 (二水合物)
 |
| 溶解性
 | 輕微地溶解於乙醇
 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
 |

**乙酸铀酰**(UO2(CH3COO)2·2H2O)是鈾的乙酸鹽，是由黃绿色斜方晶体組成的黃绿色結晶固體，带有輕微的醋酸氣味。乙酸铀酰有輕微的放射性，其放射性的精确数值取決於所含鈾的同位素。该化合物是一種核燃料衍生物，其使用受國際法限制。

## 制备

乙酸铀酰可由乙酸作用于三氧化铀得到，其二水合物可以从溶液中析出。二水合物在115℃失水，变为无水物。无水物也可以由乙酸酐和硝酸铀酰反应得到。

## 参考资料
# 电位-pH图[编辑]

铁的电位-pH图。
**电位-pH图**，也称**电势-pH图**、**稳定区图**、**普尔贝图**，是表示系统的电极电势与pH关系的图，它在电化学中有很重要的意义。最早由比利时学者马塞尔·普尔贝（Marcel Pourbaix）等人在20世纪30年代使用，用于金属腐蚀问题，后应用范围逐渐扩大到电化学、分析、无机、地质科学等领域，有很强的实用性。它相当于研究相平衡时的相图，是一种电化学的平衡图。

最简单的电位-pH图只涉及一种元素的不同氧化态形态与水构成的体系，用它可以预测在具特定电位（氧还态）和pH（酸度）的水溶液体系中，某种元素稳定存在的形态和条件。现在已有数十种元素与水构成的电位-pH图汇订成册（« Atlas d'équilibres électrochimiques »，《电化学平衡图谱》），使用时十分方便。

## 电位-pH图的构建

电位-pH图的构建比较复杂，一般包括以下三步：

1. 列出有关物质的各种存在状态及其化学势值；
2. 写出相关物质之间反应的平衡关系式；
3. 画出各类反应的电位-pH图，最后汇总。

## 电位-pH图的特点

* 电位-pH图一般是以电位为纵坐标，pH为横坐标，坐标轴分别是向上和向右方向（电位和pH值增大）。
* 图上的直线称为平衡线，代表两侧的物质在此线上浓度相等。如果平衡一侧涉及固体，则需要规定相应溶液物种的浓度。
* 与pH无关而只与电位相关的反应，比如不涉及氢离子和氢氧根离子的氧化还原反应（ WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 ），在图上以水平的平衡线表示。
* 与电位无关而只与pH相关的反应，如多数酸解离反应、氢氧化物的沉淀反应及氢氧化物沉淀在碱中溶解生成同价态物种的反应（ WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 ），在图上以竖直的平衡线表示。
* 某物种在电位-pH图上的位置靠近左上角，意味着它在偏酸性、氧化条件下的体系中稳定；位置靠近右下角，意味着它在偏碱性和还原性的体系中稳定。
* 如果有两条平衡线相交，则电位较高的那段线所代表的平衡必定是不稳定的。
* 一般地，平衡线的左方pH较低的范围内，酸性较强的物质比较稳定；平衡线的右方pH较高的范围内，酸性较弱的物质比较稳定。
* 对于酸碱反应：pH低于平衡线时，酸性态稳定；pH高于平衡线时，碱性态稳定。
* 对于氧还反应：电位高于平衡线时，氧化态稳定；电位低于平衡线时，还原态稳定。
* 对于某一平衡反应，它在电位-pH图中对应的平衡线的斜率可以表示为： WIKINIUM\_MATH\_PH\_4 ，其中 m 为平衡方程式中氢离子前的系数，n 为平衡方程式中电子前的系数。如果(+)氢离子与(+)电子处在等式两侧，则 m 与 n 符号相反。如果以 pE（ WIKINIUM\_MATH\_PH\_6 (假想)，类比于pH）为纵坐标，则斜率为 WIKINIUM\_MATH\_PH\_8 。
* 对于水来说，它只有在一定的电位(与pH相关)的条件下才是稳定的，电位较高时水会被氧化为氧气，较低时水则会被还原为氢气。水的电位-pH图包括下面两条斜率相同的平衡线：
	+ WIKINIUM\_MATH\_PH\_10 ，298K 时 WIKINIUM\_MATH\_PH\_12 ，为斜率
	+ WIKINIUM\_MATH\_PH\_14 ，b 值同上
* 水的稳定区介于上述平衡线之间。以上平衡线在画其他电位-pH图时常以虚线表示出来，表示所使用溶剂的稳定区。高于氧化线或低于还原线的物种在水中都是不稳定的。

## 参看

* 氧化物自由能图
* 元素电势图
* 自由能-氧化数图

* Marcel Pourbaix （页面存档备份，存于互联网档案馆） — Corrosion Doctors
* DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams" （页面存档备份，存于互联网档案馆）
# 氢化铀

| 氢化铀
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| --- |
|  |
| 别名
 | 氢化铀(III) 三氢化铀
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| 识别
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| CAS号
 | 13598-56-6 Y |
| ChemSpider
 | 25935465 |
| SMILES
 | * [UH3]
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| 性质
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| 化学式
 | UH 3 |
| 摩尔质量
 | 241.05273 g·mol⁻¹
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| 密度
 | 10.95 g cm−3 |
| 溶解性（水）
 | 反应
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| 结构
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| 晶体结构
 | 立方晶系，cP32
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| 空间群
 | Pm3n, No. 223
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| 晶格常数
 | *a* = 664.3 pm
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| 危险性
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| MSDS
 | ibilabs.com
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| 闪点
 | 自燃
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**氢化铀**，又称**三氢化铀**( WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 )，为铀的氢化物。

## 性质

氢化铀是一种剧毒的棕褐色至棕黑色，可自燃粉末或脆性固体。 它在 20°C 下的密度是 10.95 g cm−3，大大低于铀的密度 (19.1 g cm−3)。 它具有金属导电性，在盐酸中微溶，在硝酸中分解。

氢化铀的两种晶体均为立方晶体：在低温下获得的α形式和在温度高于250℃时产生的β形式。 两种形式在室温及低于室温的温度下都是亚稳态的，但加热至100°C时，α形式会缓慢转变为β形式。 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 和 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4 在低于180K的温度下均为铁磁性，高于180K时為顺磁性的。

## 以铀金属为原料制备

### 和氢气的反应

铀金属暴露于氢气中会导致氢脆。氢在金属中扩散并在晶粒边界形成脆性氢化物的网络。通过真空中的退火可以除去其中的氢并恢复延展性。

金属铀加热到250至300°C(482至572°F)会和氢气反应，形成**氢化铀**。 加热到 500°C 则会释放氢气。 此特性使氢化铀成为各种铀的碳化物、氮化物和卤化物的理想原料，可用于制备反应性铀粉末。 这个可逆反应如下：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_6
氢化铀不是间隙化合物，导致金属在形成氢化物时膨胀。 在其晶格中，每个铀原子被另外6个铀原子和12个氢原子包围；每个氢原子在晶格中占据一个大的四面体孔。 氢化铀中的氢密度与液态水或液态氢中的氢密度大致相同。 通过氢原子的U-H-U桥键存在于结构中。

### 和水的反应

当铀金属暴露在水蒸气中时，会形成氢化铀。反应进行如下：

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_8
这时产生的氢化铀是可自燃的；如果此后将金属（例如:损坏的燃料棒）暴露在空气中，则可能会产生过多的热量，并且铀金属本身也会燃烧。 通过暴露于98％氦与2％氧的气体混合物中，可以将被氢化物污染的铀钝化。 铀金属上的冷凝水促进了氢和氢化铀的形成；在没有氧的情况下可以形成可自燃表面。 这给乏核燃料池中的乏核燃料的水下储存带来了问题。根据氢化物颗粒的大小和分布，在不确定的暴露时间后会发生自燃。 这样的暴露带来放射性废物储存库中燃料碎片自燃的风险。

暴露于蒸汽中的铀金属产生氢化铀和二氧化铀的混合物。

氢化铀与水接触会生成氢气。它与强氧化剂接触，可能会引起火灾和爆炸。它与卤代烃接触可能引起剧烈反应。

## 应用

氢 、氘和氚可通过与铀反应，然后用热分解生成的氢化物/氘化物/氚化物来纯化。 数十年来，人们已经从氢化铀中制备了极其纯净的氢气。 加热氢化铀是将氢引入真空系统的便捷方法。

如果粉末状的氢化铀发生热分解，则氢化铀合成时的溶胀和粉碎可用于制备非常细的铀金属。

氢化铀可用于氢的同位素分离，制备铀金属粉末，并用作还原剂 。