# 氯化钠[编辑]

| 氯化钠
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| 首选IUPAC名 Sodium chloride
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| 英文名
 | Sodium chloride |
| 别名
 | 食盐、石盐、盐、食用盐
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| 识别
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| CAS号
 | 7647-14-5 Y |
| PubChem
 | 5234 |
| ChemSpider
 | 5044 |
| SMILES
 | 展开* [Na+].[Cl-]
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| InChI
 | 展开* 1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
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| InChIKey
 | FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE |
| Beilstein
 | 3534976
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| Gmelin
 | 13673
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| EINECS
 | 231-598-3 |
| ChEBI
 | 26710 |
| RTECS
 | VZ4725000
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| KEGG
 | D02056 |
| MeSH
 | Sodium+chloride |
| 性质
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| 化学式
 | NaCl |
| 摩尔质量
 | 58.44277 g·mol⁻¹
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| 外观
 | 白色或无色晶体或粉末
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| 密度
 | 2.17 g/cm³ (固)
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| 熔点
 | 802.018 °C （1075.168 K）
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| 沸点
 | 1465 °C （1738.15 K）
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| 溶解性（水）
 | 36.0 g/100 g (25 °C)
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| 溶解性
 | 微溶于乙醇（詳見「物理性質」一節）
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| 折光度*n* *D* | 1.55 （500 nm）
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| 结构
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| 晶体结构
 | 面心立方结构
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| 晶格常数
 | *a* = 564 pm
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| 配位几何
 | 八面体
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| 危险性
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| 警示术语
 | R：R36 |
| 安全术语
 | S：无
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| NFPA 704
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**000** |
| 致死量或浓度：
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| LD50（中位剂量）
 | 3 g/kg（口服，大鼠）
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| 相关物质
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| 其他阴离子
 | 氟化钠、溴化钠、 碘化钠
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| 其他阳离子
 | 氯化锂、氯化钾、 氯化铷、氯化铯、 氯化镁、氯化钙、 氯化钡
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| 相关盐
 | 乙酸钠
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| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
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**氯化钠**（化学式：NaCl），俗稱食鹽、鹽，是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99g和35.45g/mol，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和60.66g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。

在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（纸浆）等许多其他产品的生产过程。由于它可以降低水的熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。

氯化钠的pH是7。

## 晶体结构

纯净的石盐是氯化钠晶体。
氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个晶体结构。氯化钠的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积（ccp），较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。

**氯化钠的晶体结构**
| 名称
 | 英文名
 | 代号
 | 晶格结构
 | 晶系
 | 配位
 | 举例
 | 示意图（点击可放大） |
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| 氯化钠结构
 | NaCl structure
 | B1型
 | 面心立方晶格
 | 立方晶系
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氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl−组成，Na+和Cl−在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。

## 性质

常压下水盐体系的相图
### 物理性质

氯化钠在多数情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的立方体，但也可能會因雜質而呈現出蓝或紫的色調。氯化钠的莫耳質量是58.443g/mol，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。

氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，溫度及純度而定，介于5.6至8.4之间。
依據sigma Aldrich 物質資料表: 氯化鈉水中溶解度為(25°C) 357 mg/ml, 100°C為 384 mg/ml。飽和食鹽水之密度為 (25°C) 1.202 g/ml。
依此換算25°C 飽和食鹽水每一立方公分含316.223毫克之氯化鈉。

(網路上之飽和生理食鹽水密度錯誤甚多，推估為教學現場密度考題衍生之錯誤)

| 展开氯化钠在不同溶液中的溶解度 g / 1 kg ，25℃
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| 水 | 360
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| 甲酰胺 | 94
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| 甘油 | 83
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| 1,2-丙二醇 | 71
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| 甲酸 | 52
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| 液氨 | 30.2
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| 甲醇 | 14
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| 乙醇 | 0.65
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| 二甲基甲酰胺 | 0.4
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| 1-丙醇 | 0.124
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| 环丁砜 | 0.05
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| 1-丁醇 | 0.05
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| 异丙醇 | 0.03
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| 1-戊醇 | 0.018
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| 乙腈 | 0.003
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| 丙酮 | 0.00042
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**氯化钠的导电性**
| 温度
 | °C | 800 | 850 | 900 | 1000 | 1100
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| 电导率 σ
 | S·m−1 | 3,58 | 3,75 | 3,90 | 4,17 | 4,39
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### 化学性质

氯化钠溶液中的NaCl •2H2O，红色O，白色H，绿色Cl，紫色Na
氯化钠是一种离子化合物，化学式为 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 ，代表钠離子與氯離子的比例是一比一，之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引，稳定的结合在一起。

氯化钠溶於水時，完全电离为钠離子與氯離子。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏。Na+与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍。

从冷溶液中析出的盐當中，每個鹽分子带有两个结晶水：NaCl·2H2O。

氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有Cl-。然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。

氯化钠相关的化学反应
| 制取金属钠 |  WIKINIUM\_MATH\_PH\_2
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| 電解饱和食盐水 |  WIKINIUM\_MATH\_PH\_4
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| 和硝酸银反应 |  WIKINIUM\_MATH\_PH\_6
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| 氯化钠固体中加入浓硫酸 |  WIKINIUM\_MATH\_PH\_8 WIKINIUM\_MATH\_PH\_10
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## 制法

玻利維亞烏尤尼鹽沼內的天然鹽坨印度泰米尔纳德邦的一块盐田
海水和盐湖是氯化鈉的主要来源。

* 蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。
* 少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3 和CaCl2 等，使SO42−、Ca2+、Mg2+ 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
* 实验室里的制备方法：将过量的盐酸和氢氧化钠，碳酸氫鈉，氧化鈉或碳酸鈉等鈉鹽的水溶液混合，或將過氧化氫與次氯酸鈉溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_12
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_14
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_16
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_18
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_20
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_22

* 把金屬鈉放進鹽酸，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_24

但此為爆炸性反應，一般不會使用。
* 把金屬鈉加熱，並放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_26

## 用途

氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产。

食盐是一种咸味调料。
### 各种化合物的生产

氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。

#### 氯碱法

由电解饱和食盐水溶液制取氫氧化鈉、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下：
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_28

#### 氨碱法

也叫索尔维法，是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石，其产物是氯化钙和碳酸钠。
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_30

#### 联合制碱法

也叫侯氏制碱法，同样是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠、水、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥氯化铵和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_32

### 硬水软化

硬水（如井水）含有大量的镁离子和钙离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的離子交換樹脂，使其能重复使用。

### 餐饮

氯化钠能产生人类能感知的鹹味，是一种常见的调味料。食鹽中一般含有97至99%的氯化钠。此外，海盐及新鮮開採的石鹽（多數來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對健康有益。

食鹽中的鈉是人體必需的營養素之一，但攝取過量的食鹽易得高血壓，或其它心血管疾病。世界衛生組織建議，成年人每天應攝取少於2克的鈉，相當於5克食鹽。

### 医学

氯化鈉对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。

0.9%的氯化鈉水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

### 工业

氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。

* 氯碱工业中，电解氯化钠水溶液，产生氢气、氯气和氢氧化钠。
* 电解熔融氯化钠制备金属钠。可加入助熔剂（如氯化钙）降低熔点。
* 氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。

### 道路

用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。

## 参考资料

## 參考文獻

* Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011. ISBN 978-1439855119.

* 食盐
* 离子晶体

* Salt （页面存档备份，存于互联网档案馆） United States Geological Survey Statistics and Information
* Using Salt and Sand for Winter Road Maintenance. Road Management Journal. December 1997  [2020-02-14]. （原始内容存档于2016-09-21）.
* Calculators: surface tensions （页面存档备份，存于互联网档案馆）, and densities, molarities and molalities （页面存档备份，存于互联网档案馆） of aqueous NaCl (and other salts)
* JtBaker MSDS