# Kalcij

|  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- |
|

|  |
| --- |
| K - **Ca** - Sc
 |
|   Mg **Ca** Sr
 |
|  periodni sistem
 |

 |
| **Opšti podaci** |
| Ime, simbol, atomski broj
 | Kalcijum, Ca, 20
 |
| Pripadnost skupu
 | zemljanih alkalnih metala
 |
| grupa, perioda
 | IIA, 4,
 |
| gustina, tvrdoća
 | 1550 kg/m3, 1,75
 |
| Boja
 | srebrnobela  |
| **Osobine atoma** |
| atomska masa
 | 40,078 u
 |
| atomski radijus
 | 180 (194) pm
 |
| kovalentni radijus
 | 174 pm
 |
| van der Valsov radijus
 | bez podataka
 |
| elektronska konfiguracija
 | [Ar]4s2 |
| e- na energetskim nivoima
 | 2, 8, 8, 2
 |
| oksidacioni broj
 | 2
 |
| Osobine oksida
 | jako bazni
 |
| kristalna struktura
 | regularna prostorno centrirana
 |
| **fizičke osobine** |
| agregatno stanje
 | čvrsto
 |
| temperatura topljenja
 | 1115 K (842 °C)
 |
| temperatura ključanja
 | 1757 K (1484 °C)
 |
| molska zapremina
 | 26,20×10-3 m3/mol
 |
| toplota isparavanja
 | 153,6 kJ/mol
 |
| toplota topljenja
 | 8,54 kJ/mol
 |
| pritisak zasićene pare
 | 254 Pa (1112 K)
 |
| brzina zvuka
 | 3810 m/s (293,15 K)
 |
| **Ostale osobine** |
| Elektronegativnost
 | 1,00 (Pauling) 1,04 (Alred)
 |
| specifična toplota
 | 632 J/(kg\*K)
 |
| specifična provodljivost
 | 29,8×106 S/m
 |
| toplotna provodljivost
 | 201 W/(m\*K)
 |
| I energija jonizacije
 | 589,8 kJ/mol
 |
| II energija jonizacije
 | 1145,4 kJ/mol
 |
| III energija jonizacije
 | 4912,4 kJ/mol
 |
| IV energija jonizacije
 | 6491 kJ/mol
 |
| **Najstabilniji izotopi** |
|

| izotop
 | zast.
 | v.p.r.
 | n.r.
 | e.r. MeV
 | p.r.
 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 40Ca
 | **96,941%** | stabilni izotor sa 20 neutrona
 |
| 41Ca
 | (veš.)
 | 1,03×105 godina
 | z.e
 | 0,421
 | 41K
 |
| 42Ca
 | 0,647%
 | stabilni izotor sa 22 neutrona
 |
| 43Ca
 | 0,135%
 | stabilni izotor sa 23 neutrona
 |
| 44Ca
 | 2,086%
 | stabilni izotor sa 24 neutrona
 |
| 46Ca
 | 0,004%
 | stabilni izotor sa 26 neutrona
 |
| 48Ca
 | 0,187%
 | >6×1018 godina
 | β- | 4,272
 | 48Sc
 |

 |
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
 |
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
 |

**Kalcijum** (**Ca**, latinski *calcium*) je metal IIA grupe. Elektronska konfiguracija mu je: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , gradi 2+ jon. Poseduje 6 stabilnih izotopa. To su 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca i 48Ca.

## Osobine

Kalcijum je srebrnobeo, mekan i lak metal. Jedinjenja kalcijuma se javljaju i u vodi, i prouzrokuju njenu tvrdoću. Kalcijumovi sulfati i hloridi čine stalnu tvrdoću vode koja se kuvanjem ne može otkloniti. Tvrda voda je nepogodna za korišćenje (za kuvanje, pranje i industriju).

## Zastupljenost

Kalcijum je najrasprostranjeniji zemnoalkalni metal, a i jedan od najrasprostranjenijih elemenata u prirodi. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 3,54%. Kalcijumkarbonat je glavni sastojak sedimentnih stena. Kao krečnjak čini mnoge planinske masive. Veoma je rasprostranjen i kalcijum sulfat u vidu anhidrita i gipsa.

Najbitniji minerali kalcijuma su: kalcit, argonit, mermet, kreda, gips, dolomit, krečnjak, kalcijumfluorit ...

## Jedinjenja

Zagrevanjem uz prisustvo vazduha gradi oksid (CaO) i nitrid (Ca3N2). Reaguje sa hladnom vodom gradeći hidroksid (CaO + H2O → Ca(OH)2). Sem ovih jedinjenja bitna su i kalcijumperoksid i mnoge soli.

## Dobijanje i upotreba

Kalcijum se dobija elektrolizom bezvodnog rastvora kalcijum hlorida. Upotrebljava se za legiranje olova, aluminijuma, za dezoksidaciju bakra i nekih legura.

## biološki značaj

Kosti čoveka i životinja sadrže kalcijum u vidu fosfata i karbonata. Nedostatak kalcijuma u kostima izaziva bolest rahitis. Jon kalcijuma nalazi se i u krvi i ubrzava zgrušavanje krvi u dodiru sa vazduhom. Kod biljaka ulazi u neke oblike ćelijskih zidova. One skladište kalcijum u stabiljci i lišću. Nedostatak kalcijuma kod biljaka prouzrokuje slab razvoj korena i lišća.

Kalcijum je zastupljen u čovekovom organizmu između 1,4 i 1,66 % što pretstavlja preko 1 kilogram. Kalcijum ima veliku ulogu u ljudskom organizmu:

* aktivator enzima
* provođenje bioelektričnih impulsa
* udeo u zgrušavanju krvi
* udeo u grčenju mišića
* udeo u proizvodnji hormona

Nivo kalcijuma u krvi zavisi od:

* količine kalcijuma koja se unosi ishranom
* količine kalcijuma u namirnicama
* stepene izbacivanja kalcijuma sa mokraćom

Kalcijuum je takođe neophodan sastojak u ćelijama biljaka.

Katjoni Ca2+ spadaju u IV grupu katjona.