# Fosfat

| Fosfat
 |
| --- |
|  |
| Aromatic ball and stick model of phosphate | Space-filling model of phosphate |
| Naziv po klasifikaciji
 | Fosfat
 |
| Identifikacija
 |
| CAS registarski broj
 | 14265-44-2Y |
| PubChem
 | 1061 |
| ChemSpider
 | 1032Y |
| UNII
 | NK08V8K8HRY |
| MeSH
 | Phosphates |
| ChEBI
 | 18367 |
| ChEMBL
 | CHEMBL289287Y |
| Bajlštajn
 | 3903772
 |
| Gmelin Referenca
 | 1997
 |
| Jmol-3D slike
 | Slika 1 Slika 2 Slika 3
 |
|

| proširiSMILES |
| --- |
| [O-]P([O-])([O-])=O

---

[O-]P(=O)([O-])[O-]

---

O=P([O-])([O-])[O-] |

 |
|

| proširiInChI |
| --- |
| InChI=1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)/p-3Y Kod: NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-KY |

 |
| Svojstva
 |
| Molekulska formula
 | PO43− |
| Molarna masa
 | 94,9714 g mol−1 |
| Y (šta je ovo?)
  (verifikuj)

Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala

 |
| Infobox references
 |

Generalna hemijska struktura organofosfata.
Strukturna formula fosfatne funkcionalne grupe kao što se nalazi u slabo kiselim vodenim rastvorima. U baznim vodenim rastvorima, grupa donira dva atoma vodonika i jonizovana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.
**Fosfat**, je neorganskoj hemiji so fosforne kiseline. U organskoj hemiji, fosfat, ili organofosfat, je estar fosforne kiseline. Organski fosfati su važni u biohemiji i biogeohemiji ili ekologiji. Neorganiski fosfati se iskopavaju da bi se dobio fosfor za upotrebu u agrikulturi i industriji. Na povišenim temperaturama u čvrstom stanju, fosfati mogu da se kondenzuju i formiraju pirofosfate.

## Hemijske osobine

Fosfatni jon je poliatomski jon sa empirijskom formulom PO43− i molarnom masom od 94.973 g/mol. On se sastoji od jednog centralnog atoma fosfora atom okruženog sa četiri atoma kiseonika u tetraedarskoj konfiguraciji. Fosfatni jon nosi tri negativa formalna naelektrisanja i on je konjugovana baza hidrogen fosfatnog jona, HPO42-, koji je konjugovana baza H2PO4-, dihidrogen fosfatnog jona, koji je konjugovana baza H3PO4, fosforne kiseline. On je hipervalentni molekul (atom fosfora ima 10 elektrona u svojoj valentnoj ljuski). Fosfat je takođe organofosforno jedinjenje sa formulom OP(OR)3.

Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko jedinjenje. Mnogi fosfati nisu rastvorni u vodi na standardnoj temperaturi i pritisku. Natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i amonijum fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. Pirofosfati su uglavnom rastvorni u vodi.

U razređenim vodenim rastvorima, fosfat postoji u četiri oblika. U jako-baznoj sredini, fosfatni jon (PO43−) predominira, dok u slabo-baznim uslovima, hidrogen fosfatni jon (HPO42−) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, dihidrogen fosfatni jon (H2PO4−) je najzastupljeniji. U jako-kiseloj sredini, fosforna kiselina (H3PO4) je glavna forma.

* H3PO4
* H2PO4−
* HPO42−
* PO43−

Precizniji, polazeći od sledeće tri ravnotežne reakcije:

H3PO4  H+ + H2PO4−
H2PO4−  H+ + HPO42−
HPO42−  H+ + PO43−
korespondirajuće konstante disocijacije na 25 °C (u mol/L) su:

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0 (pKa1 2.12)
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_2 (pKa2 7.21)
 WIKINIUM\_MATH\_PH\_4 (pKa3 12.67)
## Literatura