# Fosfor

| Fosfor |
| --- |
|  |
| Basisdata |
| Navn | Fosfor |
| Symbol | P |
| Atomnummer | 15 |
| Utseende | hvit/rød/svart/fargeløs |
| Plass i periodesystemet |
| Gruppe | 15 |
| Periode | 3 |
| Blokk | p |
| Kjemisk serie | ikke-metall |
| Atomegenskaper |
| Atomvekt | 30,97376 u |
| Empirisk atomradius | 100 pm |
| Kalkulert atomradius | 98 pm |
| Kovalent atomradius | 106 pm |
| Elektronkonfigurasjon | [Ne] 3s2 3p3 |
| Elektroner per energinivå | 2, 8, 5 |
| Oksidasjonstilstander | ±3, 4, **5** |
| Krystallstruktur | monoklinisk |
| Fysiske egenskaper |
| Stofftilstand | fast stoff |
| Smeltepunkt | 44,2 °C |
| Kokepunkt | 277 °C |
| Molart volum | 17,02 · 10-6 m³/mol |
| Tetthet | Hvit:  1 877 kg/m³ Rød:  2 340 kg/m³ Svart: 2 670 kg/m³ |
| Fordampningsvarme | 12,129 kJ/mol |
| Smeltevarme | 0,657 kJ/mol |
| Damptrykk | 20,8 Pa ved 294 K |
| Diverse |
| Elektronegativitet etter Pauling-skalaen | 2,19 |
| Spesifikk varmekapasitet | 769 J/(kg · K) |
| Elektrisk ledningsevne | (Svart) 1,0 · 10-9 S/m |
| Termisk konduktivitet | 0,235 W/(m · K) |
|

---

SI-enheter & STP er brukt, hvis ikke annet er nevnt. MV = Manglende verdi. |

**Fosfor** er et grunnstoff med kjemisk symbol **P** (av latin *phosphorus*) og atomnummer 15. Det er en del av DNA og av knoklenes beinvev.

## Historie

Fosfor, av gresk *phosphoros* – «lysbærer», som også var et gammelt navn på planeten Venus) ble oppdaget av den tyske alkymisten Hennig Brand i 1669. Han forsøkte å utvinne salter ved å destillere urin, og fant et hvitt stoff som brant med lys flamme og glødet i mørket. (Begrepet «fosforescens» brukes fremdeles om dette fenomenet, som er en form for luminescens.)

Fosfor ble utvunnet kommersielt (for fyrstikkindustrien) på 1800-tallet ved å destillere en blanding av oppmalte knokler, men denne prosessen ble avleggs da man i 1890-årene begynte å utvinne stoffet med en elektrisk smelteovn.

Fosforatomets elektronskall
## Egenskaper

Fosfor er et grunnstoff som opptrer i flere forskjellige allotropiske former med forskjellige egenskaper. De vanligste er hvit fosfor og rød fosfor. Videre finnes skarlagenrød fosfor som fremstilles ved å la hvit fosfor blandet med karbondisulfid soltørke. En fjerde variant er svart fosfor som fremstilles ved å varme opp hvit fosfor under høyt trykk.

|  | Hvit fosfor | Rød fosfor |
| --- | --- | --- |
| Smeltepunkt | 44,1 °C | 590 °C |
| Selvtennende | Ja | Nei |
| Giftig | Ja | Nei |
| Stabilt | Nei | Ja |

## Isotoper

Naturlig forekommende fosfor består utelukkende av den stabile isotopen 31**P**. I tillegg finnes 22 kunstig fremstilte ustabile (og dermed radioaktive) isotoper hvorav de mest stabile er 33**P** med halveringstid 23,34 døgn og 32**P** med halveringstid 14,262 døgn. De resterende isotopene har alle halveringstider kortere enn 5 minutter, og de fleste mindre enn 1 minutt.

CAS-nummer: 7723-14-0

## Forekomst

Rød fosfor
Siden fosfor lett reagerer med luft og andre oksygen-forbindelser finnes det ikke i ren form i naturen, men opptrer ofte i forskjellige mineraler- for eksempel i apatitt. Omkring 80 % av verdens fosfor-forekomster finnes i Marokko og Vest-Sahara, Kina, Jordan og Sør-Afrika.

## Anvendelse

* Fosfor brukes i kunstgjødsel.
* Det er en viktig komponent i stålproduksjon.
* Det er mye brukt i pyroteknikk.
* Rød fosfor brukes i fyrstikkproduksjon, kruttlapper og andre friksjonsutløste antenningsmekanismer.
* Fosfor brukes på innsiden av bilderør- og plasmaskjermer
* Benyttes også i små mengder i Kinder Maxi produksjon

## Miljøeffekt

Fosfor er et viktig næringsmiddel for planter, og siden både avføring og kunstgjødsel inneholder store mengder fosfor, kan dette føre til algeoppblomstring i innsjøer og vassdrag. Minimumsfaktoren i ferskvann er nettopp fosfor, og tilføres f.eks en innsjø store mengder over tid, kan algeveksten i innsjøen bli svært stor, og deler av vannoverflaten se ut som tykk spinatsuppe. Dette gir dårlige levevilkår for fisk (pga oksygen blir brukt opp av algene), vannet blir ubrukelig som badevann og som drikkekilde både for dyr og mennesker. I verste fall kan en slik algeoppblomstring bli giftproduserende. Det er derfor viktig å unngå overgjødsling av landbruksarealer, og at fosfor renses fra kloakken før den slippes ut i innsjø eller vassdrag.

## Sikkerhet

Hvit fosfor er ekstremt giftig, og en dose på 50 mg dødelig for mennesker. Døden inntreffer 5 til 10 dager etter eksponering. Ved hudkontakt forårsaker hvit fosfor store etseskader.

Hvitt fosfor reagerer spontant med luftens oksygen, og er dermed selvantennende og ekstremt brannfarlig. Derfor oppbevares hvitt fosfor under vann. Stoffet reagerer med baser og hydrogen under dannelse av ekstremt giftig fosfingass.

## Se også

* Fosforbomber
* Fosfat
* Fosforsyre

## Referanser

## Eksterne lenker

* Miljøstatus i Norge: Kommunalt avløp, utslipp av fosfor