# Аргон

Аргон  (18Ar)|  |
| Спектрални линии на аргонот |
| Општи својства |
| Име и симбол | аргон (Ar) |
| Изглед | Безбоен гас со виолетов сјај при изложеност на високонапонско поле |
| Аргонот во периодниот систем |
|

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
|  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

 | Ne ↑ **Ar** ↓ Kr |
| хлор ← **аргон** → калиум |

 |

 |
| Атомски број | 18 |
| Стандардна атомска тежина (±) (*A*r) | 39,948(1)  |
| Категорија |   благороден гас |
| Група и блок | група 18 (благородни гасови), p-блок  |
| Периода | III периода  |
| Електронска конфигурација | [Ne] 3s2 3p6  |
| по обвивка | 2, 8, 8 |
| Физички својства |
| Фаза | гасна |
| Точка на топење | 83,81 K ​(−189,34 °C)  |
| Точка на вриење | 87,302 K ​(−185,848 °C)  |
| Густина при стп (0 °C и 101,325 kPa) | 1,784 г/Л |
| кога е течен, при т.в. | 1,3954 г/см3  |
| Тројна точка | 83,8058 K, ​68,89 kPa  |
| Критична точка | 150,687 K, 4,863 MPa  |
| Топлина на топење | 1,18 kJ/mol  |
| Топлина на испарување | 6,53 kJ/mol  |
| Моларен топлински капацитет | 20,85 J/(mol·K)  |
| **парен притисок**

|  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| P (Pa) | 1 | 10 | 100 | 1 k | 10 k | 100 k |
| при T (K) |   | 47 | 53 | 61 | 71 | 87 |

 |
| Атомски својства |
| Оксидациони степени | **0** |
| Електронегативност | Полингова скала: нема податоци  |
| Енергии на јонизација | I: 1.520,6 kJ/mol  II: 2.665,8 kJ/mol  II: 3.931 kJ/mol  (повеќе)  |
| Ковалентен полупречник | 106±10 пм  |
| Ван дер Валсов полупречник | 188 пм  |
| **Спектрални линии на аргон** |
| Разни податоци |
| Кристална структура |  ​страноцентрирана коцкеста (сцк) |
| Брзина на звукот | 323 м/с (гас на 27 °C) |
| Топлинска спроводливост | 17,72×10−3  W/(m·K)  |
| Магнетно подредување | дијамагнетно  |
| CAS-број | 7440–37–1  |
| Историја |
| Откриен и првпат издвоен | Џон Страт и Вилијам Рамзи (1894) |
| Најстабилни изотопи |
|  |
|

| изо | ПЗ | полураспад | РР | РЕ (MeV) | РП |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 36Ar | 0,337 % | – | (β+β+) | 0,4335 | 36S |
| 37Ar | веш | 35 д | ε | 0,813 | 37Cl |
| 38Ar | 0,063 % | 38Ar е стабилен со 20 неутрони |
| 39Ar | расеан | 269 г | β− | 0,565 | 39K |
| 40Ar | 99,600 % | 40Ar е стабилен со 22 неутрони |
| 41Ar | веш | 109,34 мин | β− | 2,49 | 41K |
| 42Ar | веш | 32,9 г | β− | 0,600 | 42K |

 |
| Режимите на распад во загради се предвидени, но сè уште не се забележани |
|

**Аргон** — хемиски елемент со симбол **Ar**. Аргонот има атомски број 18 и е третиот елемент во групата 18 од периодниот систем (припаѓа на благородните гасови). Аргонот е присутен во Земјината атмосфера малку помалку од 1%, правејќи го најзастапениот инертен гас на Земјата.

## Поважни особености

Аргонот и кислородот имаат приближно иста растворливост во вода и се 2,5 пати порастворливи во вода отколку азотот. Овој високостабилен елемент е безбоен, без мирис и без вкус, како и нетоксичен во двете свои агрегатни состојби - како течност и како гас. Аргонот е инертен под повеќето услови и не образува потврдени стабилни хемиски соединенија при собна температура. Образувањето на аргон хидрофлуорид (HArF), метастабилно соединение на аргонот со флуорот и водородот, било за првпат пријавено од истражувачите при Универзитетот на Хелсинки во 2000 година.

Иако неутралните хемиски соединенија на аргонот се ограничени на HArF, аргонот може да образува клатрати со водените молекули кога неговите атоми се заробени од водата. Исто така, добро познати се и јоните кои содржат аргон, на пример ArH+, како и ексцитираните комплекси, на пример ArF. Теоретските пресметувања со компјутери покажале неколку аргонски соединенија кои би требало да се стабилни, но за кои не се познати синтетски патишта.

## Агрегатна состојба

| гас | течност | цврста супстанца |
| --- | --- | --- |
| смртоносен | смртоносен | смртоносен |
| супер смртоносен | супер смртоносен | супер смртоносен |

## Употреба

Боци со аргон кои се користат како пламеногасачи.
Разелектризирана туба наполнета со аргонски гас дава светла светлина кога електрична струја поминува низ неа.
Аргонот се користи во инкадесцентното осветлување и другите апликации во кои двоатомскиот азот не е доволно инертен. Аргонот нема да реагира со жичката на светилките дури и при високи температури.

## Наводи