# רובידיום

רובידיום|
סטרונציום - **רובידיום** - |
|

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| K **Rb** Cs |

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|   |  |   |  |

|  |  |
| --- | --- |
|   37 | **Rb** |

 |  |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |
|  |  |  |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |

הטבלה המחזורית |

 |
|
נתונים בסיסיים |
|
מספר אטומי |
37 |
|
סמל כימי |
Rb |
|
סדרה כימית |
מתכת אלקלית |
|
מראה |
|
אפור-לבנבן |
|  |
|
תכונות אטומיות |
|
משקל אטומי |
85.4678 u |
|
רדיוס ואן דר ואלס |
3.03 pm |
|
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה |
2, 8, 18, 8, 1 |
|
קונפיגורציה אלקטרונית |
[Kr] 5s¹  |
|
דרגות חמצון |
1  |
|
תכונות פיזיקליות |
|
צפיפות |
1,532 kg/m3 |
|
מצב צבירה בטמפ' החדר |
מוצק |
|
נקודת רתיחה |
961.15K (688°C) |
|
נקודת התכה |
312.46K (39.31°C) |
|
לחץ אדים |
1.56×10-4Pa ב-312.6K |
|
מהירות הקול |
1,300 מטר לשנייה ב-293.15K |
|
שונות |
|
אלקטרושליליות |
0.82 |
|
קיבול חום סגולי |
363 J/(kg·K) |
|
מוליכות חשמלית |
7.79 106/m·Ω |
|
מוליכות חום |
58.2 W/(m·K) |
|
אנרגיית יינון ראשונה |
403.0 kJ/mol |
|
היסטוריה |
|
מגלה |
רוברט בונזן  |
|
תאריך גילוי |
1861  |
|
נקרא על שם |
אדום (לטינית)  |
|   |

**רוּבִּידְיוּם** (**Rubidium**) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות שסמלו הכימי Rb ומספרו האטומי 37.

## תכונות

רובידיום הוא היסוד השני הכי פחות אלקטרושלילי מהמתכות האלקליות. זוהי מתכת רכה בצבע לבן-כסוף מתכתי הניתכת קרוב לטמפרטורת החדר (39 מעלות צלזיוס). היסוד פעיל מאוד ודומה בתכונותיו למתכות האלקליות האחרות, ניצת ספונטנית באוויר ומגיב עם מים תוך פליטת מימן. בעירתו בלהבה צהבהבה.

## שימושים

כיוון שניתן ליינן אותו בקלות, הוא שימש במנועים יוניים של רכבי חלל (צסיום וקסנון יעילים יותר למטרה זו). יישומים נוספים:

* דלק גרעיני.
* שעונים אטומיים.
* עיניים אלקטרוניות.
* חומר מבודד בין חומרים רדיואקטיבים.
* מאיץ התנגשות יונים.
* אחד הרכיבים בתאים פוטואלקטריים.
* ל-RbAg4I5 יש המוליכות הגבוהה ביותר בטמפרטורת החדר מכל הגבישים היוניים ולכן משמש בייצור סוללות ויישומים אחרים.
* יישומים בפירוטכניקה.

## היסטוריה

הרובידיום זוהה בשנת 1861 על ידי רוברט בונזן וגוסטב קירכהוף במינרל לפידוליט באמצעות שימוש בספקטרוסקופ. ליסוד זה היה שימוש מזערי בתעשייה עד שנות העשרים של המאה ה-20. מבחינה היסטורית, השימוש החשוב ביותר ברובידיום היה במחקר ופיתוח, בעיקר ביישומים כימיים ואלקטרוניים.

## צורה בטבע

רובידיום הוא היסוד ה-16 בתפוצתו בקרום כדור הארץ ומופיע במספר מינרלים שונים. המינרל לפידוליט מכיל 1.5% רובידיום והוא המקור העיקרי בהפקתו, בנוסף לכמה מינרלי אשלגן שגם הם מכילים אותו בכמויות גדולות. לרובידיום 4 תחמוצות: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, RbO2.

## אמצעי זהירות

רובידיום מגיב עם מים באלימות ויכול לגרום לשרפה, לכן עדיף לשמור אותו תחת שמן או בסביבה אדישה כימית.

## קישורים חיצוניים

 מדיה וקבצים בנושא **רובידיום** בוויקישיתוף
* רובידיום ב-Webelements (באנגלית)
* רובידיום, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)