# Kloro

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|

|  |  |
| --- | --- |
|
F ↑
**Cl**
 ↓ Br | S ←
**kloro**
→ Ar |
|

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| •
 |  |
Ne 3s2 3p5

 |

|  |  |
| --- | --- |
| 35
 | Cl
 |
| 17
 |

 |  | •
 |
| •
 | •
 |  | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| •
 | •
 |  | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 | •
 |
| ↓Perioda tabelo de elementoj↓
 |

 |

 |
| **ĥemia elemento • esencaj medikamentoj • lithophile** |
| **duatoma nemetalo • halogeno** |
| Ĝeneralaj informoj
 |
| Nomo (latine), simbolo, numero
 | kloro (*chlorum*), Cl, 17
 |
| CAS-numero
 | 7782-50-5
 |
| Loko en perioda tabelo
 | 17-a grupo, 3-a periodo, bloko p
 |
| Karakteriza grupo
 | (nespecifita)
 |
| abundeco en terkrusto
 | 0,017 %
 |
| Nombro de naturaj izotopoj
 | 2
 |
| Aspekto
 | flavverda gaso
 |
|  |
| Atomaj ecoj
 |
| Relativa atompezo
 | 35.446-35.457 amu
 |
| Atomradiuso
 | 100 pm
 |
| Kovalenta radiuso
 | 102 pm
 |
| Radiuso de van der Waals
 | 175 pm
 |
| Elektrona konfiguracio
 | Ne 3s2 3p5
 |
| Elektronoj en ĉiu energia ŝelo
 | 2; 8; 7
 |
| Oksidiĝa nombro
 | −1, 0, +1, +3, +5, +7
 |
| Fizikaj ecoj
 |
| Materia stato
 | gasa (Cl2)
 |
| Kristala strukturo
 | ortoromba
 |
| Denseco
 | (gasa, 273,15 K) 3,214 · 10−3 g/cm3 |
| Magneta konduto
 | diamagneta
 |
| Degelpunkto
 | −101,5 °C (171,65 K)
 |
| Bolpunkto
 | −34,04 °C (239,11 K)
 |
| Molvolumeno
 | 22,7 · 10−6 m3/mol
 |
| Specifa varmokapacito
 | 478 J/(kg · K)
 |
| Elektra rezistivo
 | 1,0 · 107 Ω · m
 |
| Termika konduktivo
 | 0,0089 W/(m · K)
 |
| Diversaj
 |
| Elektronegativeco
 | 3 (Pauling-skalo)
 |
| Joniga energio
 | 1251,2 kJ/mol
 |
| Izotopoj
 |
|

| Izotopo
 | Naturapero
 | *t*1/2 | radioaktiveco de disfalo
 | Energio de disfalo MeV
 | Produkto de radioaktiva disfalo
 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 35Cl
 | 75,78 %
 | estas stabila kun 18 neŭtronoj
 |
| 37Cl
 | 24,22 %
 | estas stabila kun 20 neŭtronoj
 |
| 36Cl
 | sinteza
 | 3,01 · 105 a
 | β−
 | 0,709
 | 36Ar
 |

 |
| Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP. |

**Kloro** aŭ **ĥloro** ( el la greka lingvo *χλωρός ĥlōrós*, esperante "hela verdo") ‚estas ĥemia elemento de la perioda tabelo kun la simbolo **Cl** kaj atomnumero 17.

* **Atompezo:** 35,453
* **Kemia serio:** halogeno, ne-metaloido
* **Normala stato:** gaso ĉe 298 K
* **Specifa pezo** 1,56 (–33,6 °C), likva
* **Bolpunkto:** –33,04 °C
* **Fandpunkto:** –101,5 °C
* **Malkovrinto:** Carl Wilhelm Scheele

Kloro estas flavet-verda gaso. kiu kombiniĝas kun preskaŭ ĉiuj elementoj. Ĝi ne estas trovebla en libera stato en la naturo, sed estas ordinare trovebla kiel natria klorido (NaCl - ordinara salo). Tiele estas du stabilaj izotopoj: 35Cl (74%) kaj 37Cl (26%).

Kloro, en sia simpla kombinaĵo, aperas kiel la diklora molekulo **Cl2** kaj estas irita gaso por la spirovojoj.

## Tokseco

La gaso iritas mukozajn membranojn kaj la likvo bruligas la haŭton. Nur 3,5 ppm (ppm= partoj en miliono da partoj) detekteblas per odoro, kaj 1 000 ppm povas esti fatalaj post kelkaj enspiroj. Oni ĝin uzis kiel milit-gason en 1915.

Kloro atakas la spiran sistemon, okulojn kaj haŭton Ĉar ĝi estas pli densa ol aero, ĝi tendencas akumuliĝi ĉe la fundo de malbone ventolitaj spacoj. Klorgaso estas forta oksidanto, kiu povas reagi kun brulemaj materialoj.

## Kombinaĵoj

* Alila klorido
* Amonia heksakloro-fosfato
* Cianogena klorido
* Dukloramino
* Dusulfura duklorido
* Fosfora triklorido
* Kloramino
* Klorata acido
* Klorida acido
* Klorido
* Klorita acido
* Metano-sulfonila klorido
* Metila trikloroacetato
* Natria heksaklorofosfato
* Perklorata acido
* Poliklorizita bifenilo (PKB)
* Sulfura duklorido
* Sulfurila klorido
* Tiofosforila klorido
* Tionila klorido
* Trikloramino
* Trikloretileno (TKE)
* Trikloro-metano sulfonata acido

## Bildaro

*
*
*
*

## Referencoj

## Vidu ankaŭ

* Izotopoj de kloro
* Kemio
* Perioda tabelo
* Listo de kemiaj elementoj laŭ nomo
* Listo de kemiaj elementoj laŭ simbolo
* Listo de kemiaj elementoj laŭ atomnumero
* Silvino