# Ρουβίδιο

| Ρουβίδιο |
| --- |
|

|  |
| --- |
| Κρυπτό ← **Ρουβίδιο** → Στρόντιο |
| K ↑ **Rb** ↓ Cs |

|  |  |  |
| --- | --- | --- |
|  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Περιοδικός Πίνακας |

 |
|  Καθαρό ρουβίδιο |
|   |
| **Ιστορία** |
| **Ταυτότητα του στοιχείου** |
| Όνομα, σύμβολο | Ρουβίδιο (Rb) |
| Ατομικός αριθμός (Ζ) | 37 |
| Κατηγορία | Αλκαλιμέταλλα |
| ομάδα, περίοδος, τομέας | 1 ,5, s |
| Σχετική ατομική μάζα (*Ar*) | 85,647 g/mol |
| Ηλεκτρονική διαμόρφωση | [Kr] 5s1 |
| Αριθμός CAS | 7440-17-7 |
| **Ατομικές ιδιότητες** |
| Ατομική ακτίνα | 248 pm |
| Ομοιοπολική ακτίνα | 220±9 pm |
| Ακτίνα van der Waals | 303 pm |
| Ηλεκτραρνητικότητα | 0.82 (κλίμακα Pauling) |
| Κυριότεροι αριθμοί οξείδωσης | 1 |
| Ενέργειες ιονισμού | 1η: 403 kJ·mol
2η: 2632.1 kJ·mol
3η: 3859.4 kJ·mol |
| **Φυσικά χαρακτηριστικά** |
| Κρυσταλλικό πλέγμα | κυβικό ενδοκεντρικό |
| Σημείο τήξης | 312,46 K, 39,31 °C, 102,76 °F |
| Σημείο βρασμού | 961 K, 688 °C, 1270 °F |
| Ειδική θερμοχωρητικότητα | (25 °C) 31,060 J·mol-1·K-1 |
| Μαγνητική συμπεριφορά | παραμαγνητικό |
| Ειδική ηλεκτρική αντίσταση | (20 °C) 128 nΩ·m |
| Ειδική θερμική αγωγιμότητα | (300 K) 58.2 W·m-1·K-1 |
| Σκληρότητα Mohs | 0.3 |
| Σκληρότητα Brinell | 0.216 MPa |
| Ταχύτητα του ήχου | **(λεπτή βέργα)** (20 °C) 1300 m/s |
| Η κατάσταση αναφοράς είναι η πρότυπη κατάσταση (25°C, 1 Atm) εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά |

Το χημικό στοιχείο **Ρουβίδιο** (αγγλικά: Rubidium), χημικό σύμβολο **Rb**, είναι ένα μέταλλο με ατομικό αριθμό 37 και ατομικό βάρος 85,467. Έχει θερμοκρασία τήξης 38,89 C° και θερμοκρασία βρασμού 688 C°. Στο περιοδικό σύστημα φέρεται στην ομάδα Ια δηλαδή στην ομάδα αλκαλίων.

## Ανακάλυψη - όνομα

Το ρουβίδιο ανακαλύφθηκε φασματοσκοπικά από τους Ρόμπερτ Μπούνσεν και Γκούσταβ Κίρχοφ το 1861 σχεδόν συγχρόνως με την ανακάλυψη του καισίου με το οποίο και απαντά συνηθέστερα στη φύση. Το όνομά του δόθηκε εκ του λατινικού "rubidus" που σημαίνει καστανέρυθρος, επειδή στο ορατό πεδίο του φάσματός του παρουσιάζει δύο ερυθρές γραμμές.

Αν και στη φύση, (φλοιό της Γης), βρίσκεται σε μεγαλύτερη ποσότητα από εκείνη του καισίου, περίπου 330 μέρη στο εκατομμύριο (ppm), εντούτοις δεν σχηματίζει ορυκτά. Ανευρίσκεται κυρίως ως προσμίξεις 5% των ορυκτών λεπιδόλιθος, πολλουκίτης και τριφυλλίνης. Το θαλασσινό νερό περιέχει κατά μέσο όρο από 125 μg / L του ρουβιδίου.

## Ισότοπα Rb

Το ρουβίδιο έχει ένα σταθερό ισότοπο (μαζικός αριθμός: 85). Το ρουβίδιο-87, το οποίο είναι ελαφρώς ραδιενεργό, έχει διάρκεια ημιζωής 4,88x1010 χρόνια (περίπου 49 δισεκατομ. χρόνια), δηλαδή περισσότερο από τρεις φορές μεγαλύτερο από την υπολογισμένη ηλικία του σύμπαντος. Το Rb-87 διασπάται στο σταθερό στρόντιο-87 (Sr-87) με την εκπομπή θετικού σωματιδίου β.

## Χρήσεις ρουβιδίου

Οι ενώσεις ρουβιδίου έχουν διάφορες χημικές και ηλεκτρονικές εφαρμογές. Το μέταλλο ρουβιδίου εύκολα ατμοποιείται και έχει χρήση στα λέιζερ.

Χρησιμοποιείται στη βιοχημεία για να επάγει τα κύτταρα να παραλάβουν το DNA, και ως βιοδείκτης αφού εύκολα παραλαμβάνεται για να αντικαταστήσει το κάλιο, και εμφανίζεται σε μικρές μόνο ποσότητες στους ζωντανούς οργανισμούς.
Άλλες ενώσεις ρουβιδίου είναι το υδροξείδιο ρουβιδίου για χημικές διεργασίες, το ανθρακικό ρουβίδιο (Rb2CO3), το οποίο χρησιμοποιείται σε γυαλιά στην οπτική κ.ά. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για ραδιοχρονολόγηση πετρωμάτων.
Οι ενώσεις ρουβιδίου χρησιμοποιούνται μερικές φορές σε πυροτεχνήματα για να τους δώσει ένα πορφυρό χρώμα.
Το ρουβίδιο χρησιμοποιείται σε θερμοηλεκτρικές γεννήτριες για λέιζερ, σε ατομικά ρολόγια ακριβείας και στη βιομηχανία των τηλεπικοινωνιών.
Το ρουβίδιο-82 χρησιμοποιείται για την τομογραφία εκπομπής ποζιτρονίων για το σπινθηρογράφημα αιμάτωσης του μυοκαρδίου για τον εντοπισμό όγκων του εγκεφάλου σε PET CT SCAN και θεραπευτικά έχει χρησιμοποιηθεί στη μανιακή κατάθλιψη και την κατάθλιψη.
Το ρουβίδιο μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιές.
Στα ζώα, το ρουβίδιο μπορεί να αντικαταστήσει το κάλιο, ως ένα κάποιο βαθμό, στα νεφρά και τους μυς, όταν το κάλιο λείπει, αλλά αυτή η ανταπόκριση είναι παροδική και αναπόφευκτα εξαφανίζεται και μπορεί να οδηγήσει στο θάνατο.

## Σταθερότερα ισότοπα Rb

Υγρό **Ρουβίδιο**

| Ισότοπο | Ποσοστό ύπαρξης στη φύση | Διάρκεια ημιζωής |
| --- | --- | --- |
| 83Rb | 0,000% | 86,2 ημέρες |
| 84Rb | 0,000% | 32,9 ημέρες |
| 85Rb | 72,168% | Σταθερός πυρήνας |
| 86Rb | 0,000% | 18,65 ημέρες |
| 87Rb | 27,835% | 4,88 x 1010 χρόνια |

## Παραπομπές

## Εξωτερικοί σύνδεσμοι

* Λεξιλογικός ορισμός του ρουβίδιο  στο Βικιλεξικό
* Πολυμέσα σχετικά με το θέμα  Ρουβίδιο στο Wikimedia Commons