# Rubidiu

| Criptón ← **Rubidiu** → Estronciu |
| --- |
|

|  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
|   |  |  |  |  |

|  |  |
| --- | --- |
|   37 | **Rb** |

 |  |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
|   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |   |

 |
|
Tabla completa • Tabla enantada |
|  Platiáu ablancazáu |
| Información xeneral |
| Nome, símbolu, númberu |
Rubidiu, Rb, 37 |
| Serie química |
Alcalinos |
| Grupu, periodu, bloque |
1, 5, s |
| Masa atómica |
85,4678 u |
| Configuración electrónica |
[Kr]5s1 |
| Durez Mohs |
0,3 |
| Electrones per nivel |
2, 8, 18, 8, 1 (imaxe) |
| Propiedaes atómiques |
| Radiu mediu |
235 pm |
| Electronegatividá |
0,82 (Pauling) |
| Radiu atómicu (calc) |
265 pm (Radiu de Bohr) |
| Radiu covalente |
211 pm |
| Radiu de van der Waals |
303 pm |
| Estáu(aos) d'oxidación |
1 |
| Óxidu |
Base fuerte |
| 1ª enerxía d'ionización |
403,0 kJ/mol |
| 2ª enerxía d'ionización |
2633 kJ/mol |
| 3ª enerxía d'ionización |
3860 kJ/mol |
| 4ª enerxía d'ionización |
5080 kJ/mol |
| 5ª enerxía d'ionización |
6850 kJ/mol |
| 6ª enerxía d'ionización |
8140 kJ/mol |
| 7ª enerxía d'ionización |
9570 kJ/mol |
| 8ª enerxía d'ionización |
13120 kJ/mol |
| 9ª enerxía d'ionización |
14500 kJ/mol |
| 10ª enerxía d'ionización |
26740 kJ/mol |
| Propiedaes físiques |
| Estáu ordinariu |
Sólidu |
| Densidá |
1532 kg/m³ |
| Puntu de fusión |
312,46 K (39 °C) |
| Puntu de bullidura |
961 K (688 °C) |
| Entalpía de vaporización |
72,216 kJ/mol |
| Entalpía de fusión |
2,192 kJ/mol |
| Presión de vapor |
1,56·10-4 Pa a 312,6 K |
| Varios |
| Estructura cristalina |
Cúbica centrada nel cuerpu |
| Nᵘ CAS |
7440-17-7 |
| Nᵘ EINECS |
231-126-6 |
| Calor específica |
363 J/(K·kg) |
| Conductividá llétrica |
7,79·10⁶ S/m |
| Conductividá térmica |
58,2 W/(m·K) |
| Velocidá del soníu |
1300 m/s a 293,15 K (20 °C) |
| Isótopos más estables |
|
Artículu principal: Isótopos del rubidiu |
|

| iso | AN | Periodu | MD | Ed | PD |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| MeV |
| 85Rb | **72,168**% | Estable con 48 neutrones |
| 87Rb | 27,835% | 4,88 × 1010 a | β- | 0,283 | 87Sr |

 |
| Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario. |
| [editar datos en Wikidata] |

El **rubidiu** ye un elementu químicu de la tabla periódica que'l so símbolu ye'l **Rb** y el so númberu atómicu ye **37**.

## Carauterístiques principales

El rubidiu ye un metal alcalín blandu, de color platiáu blancu brillosu qu'avafa rápido al aire, bien reactivu. Ye'l segundu elementu alcalín menos electronegativu y puede atopase líquidu a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupu 1 pue amburar bonalmente n'aire con llapada de color violeta amarellentáu, reaiciona violentamente col agua desprendiendo hidróxenu y forma aleación col mercuriu. Pue formar aleaciones con oru, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimoniu y bismutu.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta un únicu estáu d'oxidación (+1) y reaiciona con dióxidu de carbonu, hidróxenu, nitróxenu, azufre y halóxenos.

## Aplicaciones

El rubidiu pue ionizase con facilidá polo que estudióse'l so usu en motores iónicos pa naves espaciales, magar que'l xenón y cesiu demostraron una mayor eficacia pa esti propósitu. Utilízase principalmente na fabricación de cristales especiales pa sistemes de telecomunicaciones de freba óptico y equipos de visión nocherniega. Otros usos son:

* Recubrimientos fotoemisores de teluriu-rubidiu en célules fotoeléctriques y detectores electrónicos.
* Afinador de vacíu, *getter*, (sustancia qu'absuerbe les postreres traces de gas, especialmente oxíxenu) en tubos de vacíu p'asegurar el so correutu funcionamientu.
* Componente de fotorresistencies (o LDR, *Light dependant resistors*, resistencies dependientes de la lluz), resistencies nes que la resistencia llétrica varia col llume recibíu.
* En medicina pa la tomografía per emisión de positrones, el tratamientu de la epilepsia y la separación por ultracentrifugáu d'ácidos nucleicos y virus.
* Fluyíu de trabayu en turbines de vapor.
* El RbAg4I5 tien la mayor conductividá llétrico conocida a temperatura ambiente de tolos cristales iónicos y podría usase na fabricación de bateríes en forma de delgaes llámines ente otres aplicaciones llétriques.
* Estúdiase la posibilidá d'emplegar el metal en xeneradores termoeléctricos basaos na magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidiu xeneraos a alta temperatura seyan conducíos al traviés d'un campu magnéticu xenerando una corriente llétrica.
* Sirve pa consiguir el color púrpura nos fueos artificiales.

En munches aplicaciones puede sustituyise pol cesiu (o'l compuestu de cesiu correspondiente) pola so semeyanza química.

## Historia

El rubidiu (del llatín *rubĭdus*, roxu) afayóse en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff na lepidolita utilizando un espectroscopiu —inventáu un añu enantes— al detectar les dos rayes coloraes carauterístiques del espectru d'emisión d'esti elementu y que son la razón del so nome. Son poques les aplicaciones industriales d'esti elementu qu'en 1920 empezó a usase en célules fotoeléctriques usándose sobremanera n'actividaes d'investigación y desenvolvimientu, especialmente n'aplicaciones químiques y electróniques.

## Referencies

* Enciclopedia Llibre Archiváu 2015-04-04 en Wayback Machine
* Los Alamos National Laboratory
* US Geological Survey Archiváu 2011-04-22 en Wayback Machine
* Office of Nuclear Energy, Science and Technology

## Enllaces esternos

*
* WebElements.com - Rubidium
* EnvironmentalChemistry.com - Rubidium