Rikunarita-ORG/Wikinium huggingface dataset:
# 4،2-ثنائي كلورو الكحول البنزيلي

| 4،2-ثنائي كلورو الكحول البنزيلي |
| --- |
| 4،2-ثنائي كلورو الكحول البنزيلي |
|  |
| الاسم النظامي (IUPAC)
 |
| (2,4-Dichlorophenyl)methanol |
| أسماء أخرى
 |
| Dybenal Rapidosept Myacide SP  |
| المعرفات
 |
| CAS | 1777-82-8  |
| بوب كيم | 15684  |
|
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط
* C1=CC(=C(C=C1Cl)Cl)CO
 |
|  |
|
المعرف الكيميائي الدولي
* InChI=1S/C7H6Cl2O/c8-6-2-1-5(4-10)7(9)3-6/h1-3,10H,4H2  InChIKey:DBHODFSFBXJZNY-UHFFFAOYSA-N
 |
|  الخواص
 |
| الصيغة الجزيئية | C7H6Cl2O |
| الكتلة المولية | 177.02 غ/مول |
| نقطة الانصهار | 57 - 60 °س |
| نقطة الغليان | 150 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) |
| تعديل مصدري - تعديل  |

**4,2-كحول بنزيل ثنائي الكلور** هو معقم متوسط القوة يستطيع قتل البكتيريا والفيروسات المتعلقة بعدوى الفم والحلق. يشيع استخدام هذه المادة في أقراص الاستحلاب للحلق مثل ستربسلز، ولورسيبت، وجوربيلز. وُجد أن حبوب الاستحلاب للحلق ذات الأس الهيدروجيني المنخفض والتي تحتوي على كحول بنزيل ثنائي الكلور (1.2 مجم) ومادة الأميل ميتا كريسول (0.6 مجم) يُمكنها أن توقف تأثير الفيروس التنفسي المخلوي البشري، والالتهاب الرئوي اللانمطي الحاد، ولكن ليس لها تأثير على الفيروسات الغدانية، والفيروس الأنفي. ويُمكن لمنتجات العناية بالأسنان التي تحتوي على 10% بنزوات الصوديوم و0.3% كحول البنزيل ثنائي الكلور أن تحتفظ بتأثيرها المضاد للميكروبات لمدة من 5 إلى 10 دقائق بعد غسيل الأسنان.

## مراجع
# بورنيول

| بورنيول |
| --- |
| بورنيول | بورنيول |
|  |
| الاسم النظامي (IUPAC)
 |
| *endo*-1,7,7-Trimethyl- bicyclo[2.2.1]heptan-2-ol |
| المعرفات
 |
| رقم التسجيل (CAS) | 507-70-0Y |
| بب كيم (PubChem) | 6552009  |
|
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط
* O[C@H]1C[C@H]2CC[C@]1(C)C2(C)C
 |
|  |
|
المعرف الكيميائي الدولي
* 1S/C10H18O/c1-9(2)7-4-5-10(9,3)8(11)6-7/h7-8,11H,4-6H2,1-3H3/t7-,8+,10+/m1/s1Y Key: DTGKSKDOIYIVQL-WEDXCCLWSA-NY
 |
|  الخواص
 |
| صيغة كيميائية | C10H18O |
| كتلة مولية | 154.25 غ.مول−1 |
| المظهر | أبيض إلى عديم اللون |
| الرائحة | يشبة رائحة الكافور |
| الكثافة | 1.011 g/cm3 (20 °C) |
| نقطة الانصهار | 208 °س، 481 °ك، 406 °ف |
| نقطة الغليان | 213 °س، 486 °ك، 415 °ف |
| الذوبانية في الماء | slightly soluble (D-form) |
| الذوبانية | soluble in كلوروفورم، إيثانول، أسيتون، إيثر، بنزين (مركب كيميائي)، تولوين، ديكالين، تترالين |
|  المخاطر
 |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | External MSDS |
| NFPA 704 |
2
2
0

 |
|  مركبات متعلقة
 |
| مركبات ذات علاقة | بورنان (hydrocarbon) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) |
| تعديل مصدري - تعديل  |

**بورنيول** مركب عضوي ثنائي الحلقة يصنف من التربينات لهذا المركب متماكبان في الطبيعة على الهيئة (+)بورينول و(-)بورينول

## التفاعل

عندما يتأكسد البورينول فأنه يتحول إلى الكافور حسب هذه المعادلة:

عند أكسدة البورنيول يتحول إلى مركب الكافور.
## التواجد في الطبيعة

يتواجد مركب البورينول في العديد من البهارات منها الشيح ومجنحية الثمر والخولنجان ويتواجد أيضاً في أفرازات الغدة الشرجية لحيوان القندس.

## الأستخدامات

يستخدم البورينول في الكي في الطب الصيني وكطارد للحشرات ويستخدم في الكيمياء العضوية كليجند في التخليق الأنتقائي التماثلي

## المراجع
# إضافة مترافقة محبة للنوى

تفاعل إضافة مترافقة محبة للنوى
تفاعل **الإضافة المترافقة المحبة للنوى** هو تفاعل كيميائي يستخدم في الاصطناع العضوي من أجل تشكيل روابط كربون-كربون جديدة، حيث تهاجم فيها الكواشف المحبة للنوى (النكليوفيلات) المركبات الحاوية على رابطة كربونيل في جزيء غير مشبع، مثل البوتينون، بوجود حفّازات من مركبات عضوية فلزية مثل النحاس أو الزنك:

(4R',5R')-5-(5-Ethyl-2,2-dimethyl-[1,3]-dioxolan-4-yl)-pentan-2-one
## طالع أيضاً

* إضافة محبة للنواة
* إضافة كربون فلزية

## المراجع
# فرضية القرد في حالة السكر

يستخدم ذكر الشمبأنزي البالغ أداة الأوراق لشرب عصارة الرافيا المخمرة.
**فرضية القرد في حالة السكر** تطرح تساؤل انجذاب الإنسان إلى مادة الإيثانول مشتقة من اعتماد أسلاف الرئيسيات من الإنسان العاقل على الفواكه الناضجة والمخمرة كمصدر للأغذية المهيمنة.مادة الإيثانول في الطبيعة تتواجد في الفواكه الناضجة وفوق الناضجة عندما تقوم الخميرة بتخمير السكريات المتواجدة بالفواكه، وبالتالي الرئيسيات في وقت مبكر (بالإضافة إلى العديد من الحيوانات الآكلة للفواكه) تطورت الجاذبية السلوكية الجينية إلى الجزيء.

الفرضية كانت بالأصل مقدّمة من الدكتور روبيرت دادلي من جامعة كاليفورنيا في بيركلي، وكان موضوع الندوة عام 2004 في الاجتماع السنوي لجمعية التكامل وعلم الاحياء المقارن. كتابه (**القرد الثمل**: *لماذا نحن نشرب ونتعاطى الكحول؟)* كان قد نُشر في عام 2014 من قبل مطبعة جامعة كاليفورنيا. دادلي اقترح أنه، في حين أن معظم مواد الإدمان لديها تاريخ قصير نسبيا من الاستخدام البشريّ، الانجذاب الإيثانول واستهلاكه من قبل الرئيسيات المختلفة قد يعود إلى عشرات الملايين من السنين.

من شأن روائح الفاكهة الناضجة أن تساعد الرئيسيات في العثور على السعرات الحرارية النادرة في الغابات الاستوائية المطيرة، بالنظر إلى أن الإيثانول هو جزيء خفيف نسبيا ويُنقل بسرعة عن طريق الرياح من خلال الغطاء النباتي.فائدة هذا الجذب مرة واحدة واستهلاك الإيثانول بتركيزات منخفضة تكمن وراء الميول البشرية الحديثة لاستخدام الكحول وتعاطيه.

## المراجع
# احتكار الكحول

داخل فرع احتكار الكحول السويدي ، سيستم بولجيت، في سودرتاليا
**احتكار الكحول** (الإنجليزية: *alcohol monopoly*) هو احتكار الحكومة على تصنيع و/أو البيع بالتجزئة على بعض أو جميع المشروبات الكحولية، مثل البيرة، والنبيذ، والمشروبات الروحية. يمكن استخدام النظام الاحتكاري للكحول كبديل عن المنع الكلي للكحول، يطبق احتكار الكحول في جميع دول الشمال، باستثناء الدنمارك (يطبق فقط في جزر فارو) وفي جميع المقاطعات والأقاليم في كندا باستثناء ألبرتا (التي خصخصت احتكارها في عام 1993)، في الولايات المتحدة، هناك بعض حالات التحكم في المشروبات الكحولية، يتم التحكم في بيع الكحول بالجملة من قبل حكومة الولاية، ويتم تقديم مبيعات التجزئة من قبل تجار التجزئة الحكوميين أو الخاصين.

داخل محل الاحتكار النرويجي (Vinmonopolet)
كان نظام احتكار الكحول مطبقاً أيضاً في تايوان بين عام 1947 حتى عام 2002، والذي لم يكن في الواقع بمثابة شكل فريد للحد من شرب الكحول كما كان الحال في بلدان الشمال الأوروبي وكندا والولايات المتحدة، ولكنه كان بالأحرى من بقايا ما بعد الاستعمار من الحكم الياباني. تم فتح السوق التايوانية تدريجيًا أمام العلامات التجارية الخارجية بدءاً من عام 1987 ، مع التحرير الكامل الذي تحقق في عام 2002، وهو العام انضمت فيه تايوان إلى منظمة التجارة العالمية.

## أمثلة

صورة داخلية لفرع الاحتكار القطري، شركة قطر للتوزيع في الدوحة، أم الجفيرات

| الدولة | المنظمة الاحتكارية | الاسم باللغة الأصلية | مصدر |
| --- | --- | --- | --- |
|  السويد | سيستم بولجيت | (بالسويدية: Systembolaget) |  |
|  فنلندا | ألكو | (بالفنلدنية: Alko) |  |
|  النرويج |  | (بالنرويجية: Vinmonopolet) |  |
|  آيسلندا | شركة الكحول والتبغ الحكومية في أيسلندا | (الآيسلندية: *Áfengis- og tóbaksverslun ríkisins*) |  |
|  جزر فارو |  | (بالدنماركية: Rúsdrekkasøla Landsins) |  |
|  كندا | شركات التاج الخمور الإقليمية

* تختلف المؤسسات المسؤولة باختلاف الولاية
 | (الإنجليزية: *Provincial Liquor Crown Companies*) |  |
|  |  |
|  الولايات المتحدة | الرابطة الوطنية لمراقبة المشروبات الكحولية

* لجنة مراقبة المشروبات الكحولية في ولاية كارولينا الشمالية
* مجلس مراقبة الخمور في ولاية بنسلفانيا
* قسم فيرجينيا للتحكم في المشروبات الكحولية
 | (الإنجليزية: *National Alcohol Beverage Control Association*) |  |
|  |  |
|  تركيا |  | (بالتركية: TEKEL) |  |
|  الهند | شركة مشروبات ولاية كيرلا | (بالإنجليزية: Kerala State Beverages Corporation) |  |
|  قطر | شركة قطر للتوزيع | - |  |

## مراجع
# مجموعة ميثيلين

مجموعة الميثيلين باللون الأزرق في مركبات عضوية مختلفة.
**مجموعة الميثيلين** في الكيمياء العضوية هي أي قسم في مركب عضوي يتألف من ذرتي هيدروجين مرتبطتين إلى ذرة كربون CH2. إن أبسط مركب عضوي حاوي على مجموعة الميثيلين هو مركب الميثيلين (CH2) وهو عبارة عن كربين ذو نشاط كيميائي كبير.

حسب تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) فإن تسمية الميثيلين يمكن إطلاقها كسابقة لتسمية مركب عندما تكون مرتبطة عن طريق رابطة مضاعفة (CH2=)، وتسمّى الرابطة CH2= حينها باسم ميثيليدين. على سبيل المثال يطلق اسم ثنائي كلورو الميثيلين على مركب ثنائي كلورو الميثان.

على العموم تسمّى مجموعة (–CH2–) ضمن المركبات العضوية باسم جسر ميثيلين. يمكن لمجموعة الميثيلين عندما تكون على شكل جسر أن تشكّل ربيطة ثنائيّة السن تجمع بين فلزين في معقد تساندي. كمثال على ذلك جسر الميثيلين بين الألومنيوم والتيتانيوم في كاشف تيبي (Tebbe's reagent).
ولاكن ب النسبه للصيغه الاتيه CnH2n لاتصح التسميه

## أصل التسمية

أول من أطلق اسم ميثيلين هما العالمان الفرنسيان جان بابتست دوما Jean Baptiste Dumas وأوجين بيليغو Eugène-Melchior Péligot اللذان نحتا التسمية من اللغة اليونانية méthy كحول و hýlē خشب، وذلك عام 1834 وذلك للإشارة إلى الشكل منزوع الماء من الميثانول والذي كان يحصل عليه من التحلل الحراري للخشب.

## اقرأ أيضاً

* مجموعة الميثيل
* مجموعة الميثين
* مجموعة الفينيلين

## المراجع
# مجموعة ألكوكسي

أمثلة على مجموعات ألكوكسي
أمثلة على مجموعات أريلوكسي
**مجموعة الألكوكسي** في الكيمياء العضوية هي مجموعة وظيفية تتألف بنيوياً من ألكيل مرتبطة برابطة بسيطة أحادية مع ذرة أكسجين؛ بالتالي فصيغتها العامة: R–O.

أبسط أمثلة مجموعات الألكوكسي هي مجموعة ميثوكسي (–CH3O)؛ من الأمثلة الأخرى كذلك مجموعة إيثوكسي (–CH3CH2O).

عندما ترتبط ذرة الأكسجين بمجموعة أريل تعرف المجموعة حينها بالاسم العام **أريلوكسي**؛ ومثال عليها مجموعة **فينوكسي** (–C6H5O).

## طالع أيضاً

* هيدروكربونات

## مراجع
# أكسيم

**الأكسيم** عبارة عن صنف من المركبات العضوية التي لها الصيغة العامة R1R2C=NOH، حيث R1 وR2 عبارة عن سلسلة جانبية عضوية. عندما تكون إحدى السلاسل الجانبية عبارة عن ذرة هيدروجين فإننا نحصل على **ألدوكسيم**، أما في حال كونها باقي عضوي فإننا نحصل على **كيتوكسيم**. أما **أميدوكسيم** فهو أكسيم لنصف الأمينال ولها الصيغة العامة ('RC(=NOH)(NRR.

## التحضير

تحضر الأكسيمات من تفاعل تكاثف الألدهيد أو الكيتون مع الهيدروكسيلامين، حيث تعطي الألدهيدات الألدوكسيمات، أما الكيتونات فتعكي الكيتوكسيمات.

يمكن تحضير الأكسيمات أيضاً من تفاعل النتريتات مثل نتريت الأميل وذلك مع مركبات حاوية على ذرة هيدروجين حمضية. من الأمثلة على هذه الطريقة تفاعل أسيتو أسيتات الإيثيل ونتريت الصوديوم في حمض الخليك، وتفاعل ميثيل إيثيل الكيتون مع نتريت الإيثيل في حمض الهيدروكلوريك،
أو بتفاعل مشابه للتفاعل الأخير مع البروبيوفينون، أو كلوريد الفيناسيل، أو نتريل المالون

## الخصائص

يمكن للأكسيمات أن توجد بحالتي تماكب فراغي *E* أو *Z*، وذلك سواء للألدوكسيمات (R ≠ H, R' = H) أو للكيتوكسيمات (R ≠ R')، وتختلف الحالتين الفراغيتين عن بعضهما بالنشاط الكيميائي.

توجد الأكسيمات عادة على شكل بلورات عديمة اللون، ضعيفة الانحلال في الماء. تمتلك الأكسيمات ثلاث حزم مميزة في مطيافية الأشعة تحت الحمراء وذلك عند الأرقام الموجية التالية: 3600 للرابطة (O-H) و1665 للرابطة (C=N) و945 للرابطة (N-O).

## التفاعلات

يمكن حلمهة الأكسيمات بسهولة بالتسخين بوجود الأحماض المعدنية، حيث تعطي الأدهيدات أو الكيتونات الموافقة بالإضافة إلى الهيدروكسيلامين، كما يمكن اختزال الأكسيمات باستخدام ملغمة الصوديوم حيث نحصل على الأمينات.

يمكن تحويل الأكسيمات إلى الأميدات الموافقة بالمعالجة مع الأحماض المختلفة، ويدعى هذا التفاعل باسم إعادة ترتيب بكمان.

في إعادة ترتيب نيبر تتحول أكسيمات معينة إلى ألفا أمينو الكيتونات الموافقة.

## الاستخدامات

إن من أكبر تطبيقات الأكسيمات هو وجودها كمركب مرحلي أثناء التحضير الصناعي للكابرولاكتام، والمستخدم لاحقاً من أجل تحضير نايلون 6. تبدأ العملية من حلقي الهكسانون والذي يحول إلى الأكسيم، والذي بوجود حفاز من حمض الكبريتيك، يخضع لعملية إعادة ترتيب بكمان ليعطي الكابرولاكتام:

## طالع أيضاً

* فورمالدوكسيم
* ثنائي ميثيل غليوكسيم

## المراجع
# سيليكات

صورة لمعدن الفلدسبار، وهو أكثر السيليكات غنى في قشرة الأرض حيث يُؤلف وحده 50% منها.
**السيليكات** هي مركبات كيميائية تدخل في تركيبها أيونات عنصري الأوكسجين والسيليكون. وهي أكبر أصناف المعادن وأكثرها تعقيداً وغنى في قشرة الأرض على الإطلاق، فيُقدر الجيولوجيون أن 30% من بين جميع أنواع المعادن هي سيليكات، وأن 90% من القشرة الأرضية مؤلف من السيليكات، وبهذا فعنصرا الأوكسجين والسيليكون هما أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض.

تتكون غالبية السيليكات في الأصل من الصهارة البركانية، وتتحول هذه الصهارة إلى السيليكات عندما تصعد إلى السطح وتبرد. ويُوجد عاملان رئيسيان يُحددان نوع المعدن الذي ستتحول إليه الصهارة بعد ذلك، وهما تركيبها الكيميائي وطريقة تبلورها. بالإمكان أخذ معدن السيليكات الأوليفين كمثال، فهذا المعدن يَتبلور في درجات حرارة عالية، بينما - على عكسه - يَتبلور معدن الكوارتز في درجات حرارة أقل بكثير، ومثل هذه الفروقات هي التي توضح أنواع المعادن التي تتحول إليها الصهارة، فلكل معدن من السيليكات تركيب كيميائي وبنية بلورية مُميزان يُبينان الظروف التي تكون فيها.

## أنواع السيليكات

بسبب عدد السيليكات الهائل وتنوعها الكبير، فقد قسمها العلماء بناءً على بنيتها الذرية المعقدة. المكون الرئيسيّ للسيليكات هو صيغة رباعيّ السطوح "SiO4" (ذرة سيليكون وأربع ذرات أوكسجين)، التي تشكل مع الجزيئات أو رباعيات السطوح الأخرى ما يُسمى معادن السيليكات. وتملك كل مجموعة من السيليكات صيغة أساسية للسيليكون والأوكسجين، تصنف بناءً عليها. واعتماداً على هذه البنى الذرية فإن السيليكات تقسم إلى المجموعات التالية:

1. **النيزوسيليكات**: أبسط مجموعات السيليكات، فهي تتضمن جميع السيليكات التي تملك رباعيّ سطوح أساسيّ (SiO4) غير مرتبط برباعيات سطوح أخرى، وعلى هذا الأساس فهي تشبه مجموعات المعادن الأخرى مثل الكبريتات والفوسفات. من أمثلة هذه المجموعة التوباز ومجموعة العقيق الأحمر.
2. **السوروسيليكات**: تملك سيليكات هذه المجموعة رباعيّي سطوح سيليكياتيين متصلين بأيون أوكسجين واحد، وبهذا فإن صيغتها الكيميائية الأساسية "Si2O7". من أمثلة هذه المجموعة الإيبيدوت والهيميمورفايت.
3. **الآينوسيليكات**: تتألف من مجموعتين فرعيتين «السيليكات أحادية السلسلة» و«ثنائية السلسلة»، في الأولى تتشارك رباعيات السطوحِ ذرتا أوكسجين مع براعيّي سطوح آخرين مشكلة سلسلة لا نهائية ظاهرياً، أما في الثانية فإن سلسلتين منفصلتين يَقعان جنباً غلى جنب بحيث يَتصلان معاً بالأوكسجين. من أمثلة هذه المجموعة الرودونيت والنبتونيت.
4. **السيليكات الحلقية**: تؤلف هذه السيليكات سلاسل مثل الآينوسيليكات، لكنها تختلف عن تلك بأن السلاسل فيها تتصل بنفسها مكونة حلقات، ونسبة الأوكسجين إلى السيليكون فيها هي عموماً نفس التي عند الآينوسيليكات (1:3). من أمثلة هذه المجموعة الأوسيومايت والبيرل.
5. **الفيلوسيليكات**: في هذه المجموعة تتصل حلقات رباعيات السطوح ببعضها عن طريق الأوكسجين ضمن سطح ثنائي الأبعاد مكونة بنية أشبه بالغطاء. من أمثلة هذه المجموعة الأبوفيلايت والكافانسايت.
6. **التكتوسيليكات**: تتكون السيليكات من هذه المجموعة من رباعيات سطوح تتصل ببعضها داخلياً وتمتد إلى الخارج بجميع الاتجاهات مشكلة بنية معقدة. من أمثلة هذه المجموعة مجموعتا الفلدسبار والكوارتز.

## انظر أيضا

* حمض السلسيليك
* غبار السيليكا
* ثاني أكسيد السيليكون
* حمض سداسي فلوروسيليسيك

## المراجع
# كلوريد الأسيل

الصيغة العامة لكلوريد الأسيل
**كلوريد الأسيل** في الكيمياء العضوية هو مركب عضوي يحوي على المجموعة الوظيفية C(=O)Cl− في بنية الجزيء، وتكتب صيغته العامة على الشكل R−COCl، حيث R هي سلسلة جانبية.

تعد مركبات كلوريد الأسيل مشتقات للأحماض الكربوكسيلية وهي أكثر نشاطاً وتفاعلية كيميائية منها. كما تعد هذه المركبات تصنيفاً فرعياً من هاليدات الأسيل. من الأمثلة الشهيرة على هذه المركبات مركب كلوريد الأسيتيل CH3COCl.

## التسمية

تبدأ تسمية هذه المركبات بكلمة كلوريد، ثم جذر اسم الحمض الكربوكسيلي مضافاً إليه في النهاية حرفي الياء واللام -يل.

* حمض الأسيتيك CH3COOH --> كلوريد الأسيتيل CH3COCl
* حمض البنزويك C6H5COOH --> كلوريد البنزويل C6H5COCl
* حمض البوتيريك C3H7COOH --> كلوريد البوتيريل C3H7COCl

## التحضير

تحضر هذه المركبات بعدة طرائق، منها:

* تفاعل أنهيدريد الحمض مع كلوريد الهيدروجين مثل تفاعل أنهيدريد الأسيتيك مع كلوريد الهيدروجين لتحضير كلوريد الأسيتيل بأسلوب صناعي على سبيل المثال

 WIKINIUM\_MATH\_PH\_0
* بأسلوب مخبري يتفاعل الحمض الكربوكسيلي مع كلوريد الثيونيل:

## طالع أيضاً

* كلوريد الأسيتيل

## المراجع
# التسمم بالزنك

**التسمم بالزنك** هي حالة تسمم بسبب فرط الزنك بالجسم، ويمكن أن يؤدي فرط امتصاص الزنك من الأمعاء إلى منع امتصاص النحاس والحديد. ويعتبر أيون الزنك الحر في المحاليل شديد السمية للبكتيريا والنباتات واللافقاريات وحتى الأسماك الفقارية. والزنك هو فلز نزر أساسي منخفض السمية جدًا عند البشر.

## العلامات والأعراض

يتبع تناول جرعات الزنك العالية حدوث غثيان وقيء وألم وتشنجات وإسهال. أحيانا يحدث نقص في النحاس وتغيرات في مستويات البروتين الدهني في الدم، وزيادة مستويات البروتين الدهني منخفض الكثافة، وانخفاض مستويات البروتين الدهني عالي الكثافة عند تناول 100 مج زنك يوميا لمدة طويلة. (الكمية الغذائية اليومية المرجعية للزنك هي 15 مج يوميا) هناك أيضًا حالة تسمى حمى أدخنة المعادن التي يمكن أن تحدث نتيجة استنشاق أكسيد الزنك الحديث المتكون أثناء لحام المواد المجلفنة.

## مستويات عالية من تناوله من قبل البشر

استخدم الزنك بشكل علاجي بجرعات تصل إلى 150مج يوميا لمدة أشهر، وأحيانا لسنوات، وفي حالة واحدة وصلت الجرعة إلى 2000 مج يوميا لمدة أشهر. وقد تم الإبلاغ عن انخفاض في مستويات النحاس وتغيرات في مكونات الدم. لكنها هذه التغييرات رجعت لطبيعتها تمامًا بعد التوقف عن تناول الزنك.

استخدام الزنك بشكل شائع على شكل أقراص استحلاب غلوكونات الزنك أو خلات الزنك لعلاج نزلات البرد.

وعلى عكس الحديد فإن إخراج الزنك من الجسم يعتمد على التركيز.

## التشخبص

تُقاس نسبة الزنك في الدم بعدد من الطرق منها مطيافية الانبعاث الذري للبلازما المقترنة بالحث، التي تُستخدم لتحديد وجود الزنك في عينات الدم والأنسجة والبول، ويصل حد اكتشاف الزنك في الدم إلى 1 ميكروجرام وفي الأنسجة إلى 0.2 ميكروجرام وفي البول إلى 0.1 ميكروجرام.

## العلاج

علاج سمية الزنك يعتمد على وقف تناول الزنك والتعرض له، ولا يوجد ترياق متاح لحالات التسمم بالزنك.

## أنظر أيضا

* نقص الزنك

## مراجع
# فرط فيتامين د

| فرط الفيتامين د |
| --- |
| فرط فيتامين د |
|  |
|  معلومات عامة
  |
| الاختصاص | علم الغدد الصم  |
| من أنواع | تغذية مفرطة، وفرط الفيتامين، ومرض  |
|  المظهر السريري
  |
| الأعراض | غثيان  |
| تعديل مصدري - تعديل  |

**فرط الفيتامين د**(الإنجليزية: *Hypervitaminosis D*) هو الزيادة في إستهلاك وتناول المكونات التي تحتوي على فيتامين د حيث إن فيتامين د يتراكم ويتخزّن في الجسم، لذلك فإن هذا الفيتامين إذا زاد عن اللازم فقد يصل إلى مستويات سامة، فذلك ينتج عنه تشّكل الحصى في الكليتين، وترقق في العظام، وتكلس في القلب. يقوم فيتامين د بتنظيم كميات الكالسيوم خلال الهضم، وكميّات الكالسيوم بمجرى الدم، لذلك عند وجود كميات عالية من هذا الفيتامين تنتج عنها زيادة في الكالسيوم، وأعراض هذه الزيادة تظهر بعد مرور شهر تقريباً.

## الأعراض

* قيء.
* إمساك.
* تعب عام.

\*فقدان الشهية.

* ضعف بالعضلات.
* بعض الاعراض الأخرى والتتي تتمثل في عدم انتظام في دقات القلب، والحصى، والتكلس بالأنسجة الرخوة بالقلب والأوعية الدموية.

## النسب المطلوبة

النسب التي يحتاجها جسم الإنسان من فيتامين د تقدر بـ 600 وحدة دولية أي حوالي 15 ميكروغراماً، وتزيد سمية فيتامين د عندما تزيد كميته عن 4000 وحدة دولية أي ما يقارب 100 ميكروغرام لهذا يجب الانتباه وتوخي الحذر عند تناوله.

## السمية

سمية فيتامين (د) هي الحالة النادرة والخطيرة الناجمة عن فرط تركيز فيتامين د الذائب في الدهون في مجرى الدم واستهلاك جرعة زائدة منه. حيث تظهر بعض الاثار الجانبية له وغالبا ما تحدث هذه الحالة نتيجة تناول مكملات من الفيتامين د دون استشارة طبية.

تركيز فيتامين د الطبيعي في الدم يتراوح بين 30- 74 نانوغرام/مل

الجرعة الآمنة من فيتامين د تصل على الأكثر ل 2000 وحدة دولية للبالغين و 1000 وحدة دولية للرضع. أما إذا وصلت الجرعة إلى 4000 وحدة دولية للبالغين هنا لا تعتبر جرعة آمنة وتشكل خطراً على الصحة.

## العلاج

في مرحلة العلاج بداية يجب التوقف عن تناول المكملات التي تحتوي على الفيتامنات وخاصة فيتامين د فوراً، وإعطاء المريض عدد من السوائل عبر الوريد، وبعض العقاقير الدوائية، من خلال السيطرة على ارتفاع نسبة الكالسيوم في الدم.

## انظر أيضاً

* علاج جرعات الفيتامينات الضخمة
* فرط الفيتامين

## المراجع

إظهار
 إخلاء مسؤولية طبية

تتضمَّن هذه المقالة معلوماتٍ طبَّيةً عامَّة، ليس بالضرورة أن يكون كاتبها طبيبًا متخصِّصًا، وقد تحتاج إلى مراجعة. لا تقدِّم المقالة أي استشاراتٍ أو وصفات طبَّية، ولا تُغنِي عن الاستعانة بطبيبٍ أو مختص. لا تتحمل ويكيبيديا و/أو المساهمون فيها مسؤولية أيّ تصرُّفٍ من القارئ أو عواقب استخدام المعلومات الواردة هنا. للمزيد طالع هذه الصفحة.
# أبامين

أبامينالتركيب ثلاثي الأبعاد لببتيد الأبامين، ويظهر فيه الجسران ثنائيا الكبريتيد.

معلومات عامة| النوع |
ببتيد  |

**الأبامين** (بالإنجليزية: Apamin) هو ذيفان عصبي ببتيدي يتكون من 18 حمض أميني. يُعتبر المكون الأصغر من مكونات سم النحل (الاسم العلمي: *Apis mellifera*)، وهو السم الوحيد المعروف بقدرته على عبور الحاجز الدموي الدماغي.

يتميز الأبامين بتأثيره العصبي الدقيق، حيث يعمل كحاصر انتقائي لقنوات بوتاسيوم محددة في الجهاز العصبي، مما يجعله أداة قيمة في الأبحاث العلمية لفهم وظائف الخلايا العصبية.

## المصدر والتركيب

يتم عزل الأبامين من سم نحل العسل، حيث يشكل حوالي 2-3% من الوزن الجاف للسم. من الناحية الكيميائية، هو ببتيد قلوي يتألف من 18 حمضًا أمينيًا، ويتميز بتركيب ثلاثي الأبعاد ثابت بفضل وجود جسرين من ثنائي الكبريتيد. هذا التركيب الثابت هو ما يمنحه قدرته على الارتباط الدقيق بأهدافه البيولوجية.

## آلية العمل

يعمل الأبامين كحاصر (Blocker) قوي وانتقائي لنوع محدد من القنوات الأيونية يُعرف باسم **قنوات البوتاسيوم صغيرة الناقلية المعتمدة على الكالسيوم** (SK channels). هذه القنوات موجودة في غشاء العديد من الخلايا العصبية وتلعب دورًا رئيسيًا في تنظيم استثارتها.

عندما ترتفع نسبة الكالسيوم داخل الخلية العصبية بعد إطلاق الإشارة العصبية، تنفتح قنوات SK لتسمح بخروج أيونات البوتاسيوم، مما يؤدي إلى تهدئة الخلية وإعادتها إلى حالة الراحة (فرط الاستقطاب). يقوم الأبامين بالارتباط بهذه القنوات ومنعها من العمل، وبالتالي لا تتمكن الخلية من تهدئة نفسها بسهولة، مما يؤدي إلى زيادة في استثارتها وإطلاقها للإشارات العصبية.

## التأثيرات البيولوجية والسمية

بسبب تأثيره على استثارة الخلايا العصبية، يؤدي التعرض لجرعات عالية من الأبامين إلى أعراض عصبية حادة، تشمل فرط النشاط، والحركات اللاإرادية، والتشنجات (convulsions). ومع ذلك، فإن تركيزه في لسعة النحل الواحدة منخفض جدًا ولا يسبب هذه التأثيرات الجهازية لدى معظم الناس.

## الأهمية في البحث العلمي

نظرًا لقدرته على الارتباط بقنوات SK بشكل انتقائي ودقيق، أصبح الأبامين أداة بحثية لا تقدر بثمن في مجال علم الأعصاب وعلم الأدوية. يستخدمه العلماء كـ "مسبار جزيئي" لدراسة أماكن وتوزيع ووظائف قنوات SK في الدماغ والجهاز العصبي، وفهم دورها في عمليات مثل التعلم والذاكرة، وفي بعض الأمراض العصبية.

## انظر أيضًا

* سم النحل
* ذيفان عصبي
* قناة أيونية

## مراجع
# بورسيرة

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف
البورسيرة |
| --- |
|  |
|  |
| المرتبة التصنيفية | جنس  |
| التصنيف العلمي
 |
| النطاق: | حقيقيات النوى |
| المملكة: | نباتات |
| الفرقة العليا: | النباتات الجنينية |
| القسم: | النباتات الوعائية |
| الشعبة: | حقيقيات الأوراق |
| الشعيبة: | البذريات |
| العمارة: | كاسيات البذور |
| الطائفة: | ثنائيات الفلقة |
| الطويئفة: | الوردانيات |
| الرتبة العليا: | الورداوايات |
| الرتبة: | الصابونيات |
| الفصيلة: | البخورية |
| القبيلة: | البورسيراوية |
| الجنس: | البورسيرة |
| الاسم العلمي
 |
| *Bursera* N.J. Jacquin ex Linnaeus، 1762 |
| تعديل مصدري - تعديل  |

**البورسيرة** (الاسم العلمي:Bursera) هي جنس من النباتات تتبع الفصيلة البخورية من رتبة الصابونيات.

## أنواع البورسيرة

* بورسيرة إسفينية
* بورسيرة جافة
* بورسيرة جرداء الأوراق
* بورسيرة جرداء
* بورسيرة أليفة الصخور
* بورسيرة بالميرية
* بورسيرة برزخية
* بورسيرة مفردة
* بورسيرة بنمية
* بورسيرة بيضاوية الأوراق
* بورسيرة بيضوية
* بورسيرة ثلاثية الأوراق
* بورسيرة ثنائية الأزهار
* بورسيرة ثنائية اللون
* بورسيرة ثنائية الألوان
* بورسيرة رخوة الأزهار
* بورسيرة رمادية
* بورسيرة ريشية ثنائية
* بورسيرة سباعية الأوراق
* بورسيرة سنانية الأوراق
* بورسيرة شاطئية
* بورسيرة صغيرة الأوراق
* بورسيرة رفيعة
* بورسيرة رفيعة الأوراق
* بورسيرة طويلة الساق
* بورسيرة باسقة
* بورسيرة مكنسية
* بورسيرة عطرية
* بورسيرة نفاذة
* بورسيرة غامضة
* بورسيرة غلوكية
* بورسيرة كبيرة الأزهار
* بورسيرة لبدية
* بورسيرة لاجناحية
* بورسيرة متباينة الأوراق
* بورسيرة متعددة الأوراق
* بورسيرة متعددة الملتحم
* بورسيرة متناقضة
* بورسيرة متنوعة الأوراق
* بورسيرة محيرة
* بورسيرة مخملية
* بورسيرة مسننة
* بورسيرة مشوكة
* بورسيرة محززة
* بورسيرة مقلوبة
* بورسيرة التلال
* بورسيرة ناحلة الساق
* بورسيرة شديد الرائحة
* بورسيرة هشة
* بورسيرة واسعة الأوراق
* بورسيرة رقيقة
* بورسيرة وردية

## معرض صور

*
*
*

## انظر أيضا

* اللبان
* البلسان

## مراجع
# ساذج هندي

| اضغط هنا للاطلاع على كيفية قراءة التصنيف
ساذج هندي |
| --- |
|  |
|  |
| حالة الحفظ   |
|  أنواع غير مهددة أو خطر انقراض ضعيف جدا  |
| المرتبة التصنيفية | نوع  |
| التصنيف العلمي
 |
| المملكة: | النبات |
| غير مصنف: | مغطاة البذور |
| غير مصنف: | الماغنوليات |
| الرتبة: | الغاريات |
| الفصيلة: | الغارية |
| الجنس: | الدارصيني |
| النوع: | C. tamala |
| الاسم العلمي
 |
| *Cinnamomum tamala* (فرانسيس بوشنان-هاميلتون) T.Nees & C.H.Eberm. |
|  مرادفات
 |
| * *Cinnamomum albiflorum* Nees
* *Cinnamomum cassia* D.Don nom. illeg.
* *Cinnamomum lindleyi* Lukman.
* *Cinnamomum pauciflorum* var. *tazia* (Buch.-Ham.) Meisn.
* *Cinnamomum reinwardtii* Nees
* *Cinnamomum veitchii* Lukman.
* *Cinnamomum zwartzii* Lukman.
* *Laurus tamala* Buch.-Ham.
 |
| تعديل مصدري - تعديل  |

أوراق الساذج الهندي
**السَإذَج الهِنْدِي** أو **أَرْجُل الجَرَاد** أو **القرفة التامالية** (الاسم العلمي: Cinnamomum tamala)وهو نبات من جنس الدارصيني، موطنه الأصلي جنوب الهند.

## انظر أيضًا

* الدارصيني.
* الساذج.

## المراجع