Question:
3. (6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. $22.4 \mathrm{~L}$ (标准状况）氮气中含有 $7 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个中子
B. $1 \mathrm{~mol}$ 重水比 $1 \mathrm{~mol}$ 水多 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个质子
C. $12 \mathrm{~g}$ 石墨烯和 $12 \mathrm{~g}$ 金刚石均含有 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个碳原子 D. $1 \mathrm{~L} 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{NaCl}$ 溶液含有 $28 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个电子

Answer: C

【解答】解：A. 氮气是双原子分子，一个氮气分子有 14 个中子， $22.4 \mathrm{~L}$ （标准状况） 氮气中含有 $14 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个中子，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 重水 $\left(\mathrm{D}_{2} \mathrm{O}\right)$ 和水 $\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)$ 的质子数都是 $10,1 \mathrm{~mol}$ 重水比 $1 \mathrm{~mol}$ 水都是 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个质子, 故 B 错误；

C. $12 \mathrm{~g}$ 石墨烯 $\mathrm{n}\left(\mathrm{C}_{60}\right)=\frac{12 \mathrm{~g}}{720 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=\frac{1}{60} \mathrm{~mol}$, 含有个碳原子物质的量 $\mathrm{n}(\mathrm{c})=\frac{1}{60} \mathrm{~mol}$ $\times 60=1 \mathrm{~mol}$, 含有 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个碳原子, $12 \mathrm{~g}$ 金刚石 $(\mathrm{C})$ 的物质的量 $\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}=\frac{12 \mathrm{~g}}{12 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 含有 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 个碳原子，故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. $1 \mathrm{~L} 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{NaCl}$ 溶质含有 $28 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个电子，溶剂水也要考虑，故 $\mathrm{D}$ 错误；

故选: C。


Question:
5.（6 分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）
A. 用 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液吸收少量 $\mathrm{Cl}_{2}: 3 \mathrm{SO}_{3}{ }^{-}+\mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{HSO}_{3}{ }^{-}+2 \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2}$
B. 向 $\mathrm{CaCl}_{2}$ 溶液中通人 $\mathrm{CO}_{2}: \mathrm{Ca}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow+2 \mathrm{H}^{+}$
C. 向 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 溶液中滴加少量 $\mathrm{FeCl}_{3}: 2 \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}=\mathrm{O}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{Fe}^{2+}$
D. 同浓度同体积 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HSO}_{4}$ 溶液与 $\mathrm{NaOH}$ 溶液混合: $\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Answer: A

【解答】解: A. 用 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 溶液吸收少量 $\mathrm{Cl}_{2}: 3 \mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{HSO}_{3}{ }^{-}+2 \mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{SO}_{4}{ }^{--}$, 符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故 A 正确;

B. 弱酸不能制强酸，向 $\mathrm{CaCl}_{2}$ 溶液中通人 $\mathrm{CO}_{2}$ 不反应，故 B 错误;

C. 向 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 溶液中滴加少量 $\mathrm{FeCl}_{3}, \mathrm{FeCl}_{3}$ 做催化剂, 促进双氧水的分解, 氧气的氧化性 大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故 C 错误;

D. 不符合客观事实, 氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应, 正确的离子方程式: $\mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}$ $=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ，故 D 错误；

故选：A。


Question:
7. ( 6 分) $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的短周期元素, 四种元素的核外电子总数满足 $\mathrm{X}+\mathrm{Y}=\mathrm{W}+\mathrm{Z}$; 化合物 $\mathrm{XW}_{3}$

与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）
A. 非金属性: $\mathrm{W}>\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$
B. 原子半径: $\mathrm{Z}>\mathrm{Y}>\mathrm{X}>\mathrm{W}$
C. 元素 $\mathrm{X}$ 的含氧酸均为强酸
D. $Y$ 的氧化物水化物为强碱

Answer: D

【解答】解: A. 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, 非金属性 $\mathrm{Cl}>\mathrm{N}>\mathrm{H}>\mathrm{Na}$, 故 A 错误；

B. 同周期元素从左向右原子半径依次减小, 同主族元素自上而下原子半径依次增大, 原 子半径: $\mathrm{Na}>\mathrm{Cl}>\mathrm{N}>\mathrm{H}$, 故 B 错误;

C. 元素 $\mathrm{X}$ 的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故 C 错误;

D. $\mathrm{Y}$ 的氧化物水化物为氢氧化钠, 氢氧化钠是强碱, 故 D 正确;

故选：D。


Question:
1. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰, 2060 年实现碳中和, 这对于改善环境, 实现绿 色发展至关重要。碳中和是指 $\mathrm{CO}_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和 最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将 $\mathrm{CO}_{2}$ 还原为甲醇

Answer: D

【详解】A. 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量, 达不到碳中和的目的, 故 $\mathrm{A}$ 不符合题意;

B. 大规模开采可燃冰做为清洁燃料, 会增大二氧化碳的排放量, 不符合碳中和的要求, 故 $\mathrm{B}$ 不符合题意;

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染, 不能减少二氧化碳的排放量, 达不到碳中和的目的, 故 C 不符合题意;

D. 研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇, 可以减少二氧化碳的排放量, 达到碳中和的目的, 故 D 符合题意;

故选 D。


Question:
3. 下列过程中的化学反应, 相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸铂: $\mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{CaSO}_{4}=\mathrm{CaCO}_{3}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}$
B. 过量铁粉加人稀硝酸中: $\mathrm{Fe}+4 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{NO}_{3}^{-}=\mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{NO} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液: $\mathrm{Al}^{3+}+4 \mathrm{OH}^{-}=\mathrm{AlO}_{2}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
D. 氯化铜溶液中通人硫化氢: $\mathrm{Cu}^{2+}+\mathrm{S}^{2-}=\mathrm{CuS} \downarrow$

Answer: A

【详解】A. 硫酸钘微溶, 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸锠转化为难溶的碳酸钘, 离子方程 式为: $\mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{CaSO}_{4}=\mathrm{CaCO}_{3}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}$ ，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水, 离子方程式应为:

$3 \mathrm{Fe}+8 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{NO}_{3}^{-}=3 \mathrm{Fe}^{2+}+2 \mathrm{NO} \uparrow+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 B 错误;

C. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾, 离子方程式应为: $\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{OH}^{-}=\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} \downarrow$, 故 C 错误;

D. 硫化氢为弱电解质, 书写离子方程式时不能拆, 离子方程式应为: $\mathrm{Cu}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}=\mathrm{CuS} \downarrow+2 \mathrm{H}^{+}$, 故 D 错误;

答案选 A。


Question:
5. 我国嫦娥五号探测器带回 $1.731 \mathrm{~kg}$ 的月球土壤, 经分析发现其构成与地球士壤类似土壤 中含有的短周期元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$, 原子序数依次增大, 最外层电子数之和为 $15, X 、 Y$ 、 $\mathrm{Z}$ 为同周期相邻元素, 且均不与 $\mathrm{W}$ 同族, 下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为 $\mathrm{W}>\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$
B. 化合物 XW 中的化学键为离子键
C. $\mathrm{Y}$ 单质的导电性能弱于 $\mathrm{Z}$ 单质的
D. $\mathrm{Z}$ 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

Answer: B

【详解】A. O 原子有两层, $\mathrm{Mg} 、 \mathrm{Al} 、 \mathrm{Si}$ 均有三层且原子序数依次增大, 故原子半径大小 顺序为 $\mathrm{Mg}>\mathrm{Al}>\mathrm{Si}>\mathrm{O}$ ， 即 $\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}>\mathrm{W} ， \mathrm{~A}$ 错误;

B. 化合物 $\mathrm{XW}$ 即 $\mathrm{MgO}$ 为离子化合物, 其中的化学键为离子键, $\mathrm{B}$ 正确;

C. $\mathrm{Y}$ 单质为铝单质, 铝属于导体, 导电性很强, $\mathrm{Z}$ 单质为硅, 为半导体, 半导体导电性介 于导体和绝缘体之间, 故 $Y$ 单质的导电性能强于 $\mathrm{Z}$ 单质的, $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{Z}$ 的氧化物的水化物为硅酸, 硅酸酸性弱于碳酸, D 错误;

故选 B。


Question:
1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂
B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

Answer: C

【详解】A. 食品加工时, 可适当添加食品添加剂和防腐剂等, 如苯甲酸钠, 故 A 错误;

B. 废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等, 故 B 错误;

C. 天然气主要成分为甲烷, 不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确;

D. 含磷洗涤剂的排放, 使水中磷过多, 造成水中藻类疯长, 消耗水中溶解的氧, 水体变浑浊, 故 D 错误; 故选 C。


Question:
3. 实验室制备下列气体的方法可行的是

\begin{tabular}{|l|l|l|}
\hline & 气体 & 方法 \\
\hline $\mathrm{A}$ & 氨气 & 加热氯化铵固体 \\
\hline $\mathrm{B}$ & 二氧化氮 & 将铝片加到冷浓硝酸中 \\
\hline $\mathrm{C}$ & 硫化氢 & 向硫化钠固体滴加浓硫酸 \\
\hline $\mathrm{D}$ & 氧气 & 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D

Answer: D

【详解】A. 氯化铵不稳定, 加热易分解生成氨气和氯化氢, 但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体, 所以不 能用于制备氨气，A 不可行; B. 将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B 不可行;

C. 硫化氢为还原性气体, 浓硫酸具有强氧化性, 不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体, 因为 该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C 不可行;

D. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物, 生成氯化钾和氧气, 二氧化锰作催化剂, 可用此方法制备氧气,

$\mathrm{D}$ 可行;

故选 D。


Question:
5. $W 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素, $\mathrm{Z}$ 的最外层电子数是 $\mathrm{W}$ 和 $X$ 的最外层电子数之和, 也是 $\mathrm{Y}$ 的最外层电子数的 2 倍。 $\mathrm{W}$ 和 $\mathrm{X}$ 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. 原子半径: $\mathrm{Z}>\mathrm{Y}>\mathrm{X}>\mathrm{W}$
B. $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{X}$ 只能形成一种化合物
C. $Y$ 的氧化物为碱性氧化物, 不与强碱反应

D. $\mathrm{W} 、 \mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Z}$ 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物}

Answer: D

【详解】根据上述分析可知, $W$ 为 $\mathrm{H}$ 元素, $X$ 为 $\mathrm{N}$ 元素, $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al}$ 元素, $\mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{S}$ 元素, 则 A. 电子层数越多的元素原子半径越大, 同周期元素原子半径依次减弱, 则原子半径: $Y(A l)>Z(S)>X(N)$ $>\mathrm{W}(\mathrm{H}) ， \mathrm{~A}$ 错误;

B. $W$ 为 $\mathrm{H}$ 元素, $X$ 为 $\mathrm{N}$ 元素, 两者可形成 $\mathrm{NH}_{3}$ 和 $\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}, \mathrm{~B}$ 错误;

C. $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al}$ 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应， $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{W} 、 \mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Z}$ 可形成 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{~S} 、 \mathrm{NH}_{4} \mathrm{HS}$, 两者既含有离子键又含有共价键, D 正确。 故选 D。


Question:
7. 生活中处处有化学, 下列叙述正确的是
A. HB 铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧

Answer: B

【详解】A. 铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A 错误;

B. 碳酸氢钠不稳定, 受热易分解产生二氧化碳, 能使面团松软, 可做食品膨松剂, B 正确;

C. 青铜是在纯铜(紫铜)中加人锡或铅的合金, 黄铜为是由铜和锌所组成的合金, 两者均属 于混合物，不是铜单质， $\mathrm{C}$ 错误;

D. 钠元素灼烧显黄色，D 错误;

故选 B。


Question:
9. 某白色粉末样品, 可能含有 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 和 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 。取少量样品进 行如下实验:

(1)溶于水, 得到无色透明溶液

(2)向(1)的溶液中滴加过量稀盐酸, 溶液变浑浊, 有刺激性气体逸出。离心分离。

(3)取(2)的上层清液, 向其中滴加 $\mathrm{BaCl}_{2}$ 溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是
A. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$
B. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$
C. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{53}$
D.

$\mathrm{DNa}_{2} \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$

Answer: A

【详解】由题意可知, (1)取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间 能共存, (2)向(1)的溶液中滴加过量稀盐酸, 溶液变浑浊, 有刺激性气体放出, 说明固体中存 在 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$, 发生反应 $\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{S} \downarrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{SO}_{2} \uparrow$, 离心分离, (3)取(2)的上层清液, 向其中滴 加 $\mathrm{BaCl}_{2}$ 溶液, 有沉淀生成, 则沉淀为 $\mathrm{BaSO}_{4}$, 说明固体中存在 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}$, 不能确定是否有 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 和 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}$ 与过量盐酸反应生成二氧化硫, $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 与过量盐酸反应生成二 氧化碳, 而这些现象可以被 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉, 综上分析, 该样品中确 定存在的是: $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$,

答案选 A。


Question:
10. 由实验操作和现象, 可得出相应正确结论的是

\begin{tabular}{|l|l|l|l|}
\hline & 实验操作 & 现象 & 结论 \\
\hline $\mathrm{A}$ & $\begin{array}{l}\text { 向 } \mathrm{NaBr} \text { 溶液中滴加过量氯水, 再加入淀粉 } \\
\mathrm{KI} \text { 溶液 }\end{array}$ & 先变橙色, 后变蓝色 & 氧化性: \\
$\mathrm{Cl}_{2}>\mathrm{Br}_{2}>\mathrm{I}_{2}$ \\
\hline $\mathrm{B}$ & $\begin{array}{l}\text { 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸, 水浴加热, 加 } \\
\text { 人新制的 } \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \text { 悬浊液 }\end{array}$ & 无砖红色沉淀 & 蔗糖末发生水解 \\
\hline & 石蜡油加强热, 将产生的气体通人 $\mathrm{Br}_{2}$ 的 & 溶液红棕色变无色 \\
$\mathrm{C}$ & $\mathrm{CCl}_{4}$ 溶液 & 化中含有不饱和 \\
\hline
\end{tabular}

\begin{tabular}{|l|l|l|l|}
\hline $\mathrm{D}$ & 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 & 试管口润湿的蓝色 & 氯乙烯加聚是可逆 \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D

Answer: C

【详解】 $\mathrm{A}$. 向 $\mathrm{NaBr}$ 溶液中滴加过量氯水, 溴离子被氧化为溴单质, 但氯水过量, 再加人 淀粉 KI 溶液, 过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质, 无法证明溴单质的氧化性强于碘单 质，A 错误;

B. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸, 水浴加热后, 应加人氢氧化钠溶液使体系呈碱性, 若不加氢 氧化钠, 末反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应, 则不会产生砖红色沉淀, 不能说明蔗糖没 有发生水解，B 错误;

C. 石蜡油加强热, 产生的气体能使溴的四氯化碳溶液裉色, 说明气体中含有不饱和烃, 与 溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， $\mathrm{C}$ 正确;

D. 聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体, 说明产生了氯化氢, 不能说明 氯乙烯加聚是可逆反应, 可逆反应是指在同一条件下, 既能向正反应方向进行, 同时又能向 逆反应的方向进行的反应, 而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同, D 错误;

答案选 C。


Question:
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B. 温室气体是形成酸雨的主要物质
C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”

Answer: D

【详解】A. 漂白粉的有效成分次氯酸鿏与盐酸混合, 会发生氧化还原反应生成有毒的氯气, 两者不能混合 使用，A 错误;

B. 温室气体主要是指二氧化碳, 二氧化碳不是形成酸雨的主要物质, 形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮 氧化物等，B 错误;

C. 棉花、麻来源于植物, 主要成分均是纤维素, 为碳水化合物, 但蚕丝来源于动物, 主要成分是蛋白质, 蛋白质不是碳水化合物，C 错误;

D. 干冰是固态的二氧化碳, 干冰升华时, 吸收大量的热, 使周围温度降低, 大量的水蒸气凝结成了小液滴, 形成 “云雾”效果，D 正确;

答案选 D。


Question:
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化钠溶液和硝酸混合: $\mathrm{S}^{2-+}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$

B. 明矾溶液与过量氨水湿合: $\mathrm{Al}^{3+}+4 \mathrm{NH}_{3}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{AlO}_{2}^{-}+4 \mathrm{NH}_{4}^{+}$

C. 硅酸钠溶液中通人二氧化碳: $\mathrm{SiO}_{3}^{2-}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{HSiO}_{3}^{-}+\mathrm{HCO}_{3}^{-}$

D. 将等物质的量浓度的 $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$ 和 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HSO}_{4}$ 溶液以体积比 $1: 2$ 混合:

$\mathrm{Ba}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Answer: D

【详解】A. 硝酸具有强氧化性, 可以将 $\mathrm{S}^{2-}$ 氧化为 $\mathrm{S}$ 单质, 自身根据其浓度大小还原为 $\mathrm{NO}$ 或 $\mathrm{NO}_{2}$, 反应 的离子方程式为 $4 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{NO}_{3}^{-}+\mathrm{S}^{2-}=\mathrm{S} \downarrow+2 \mathrm{NO}_{2} \uparrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (浓)或 $8 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{NO}_{3}^{-}+3 \mathrm{~S}^{2-}=3 \mathrm{~S} \downarrow+2 \mathrm{NO}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (稀), $\mathrm{A}$ 错误;

B. 明矾在水中可以电离出 $\mathrm{Al}^{3+}$, 可以与氨水中电离出的 $\mathrm{OH}^{-}$发生反应生成 $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$, 但由于氨水的碱性较 弱，生成的 $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$ 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 $\mathrm{Al}^{3+}+3 \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} \downarrow+3 \mathrm{NH}_{4}^{+}$, B 错误;

C. 硅酸的酸性小于碳酸, 向硅酸钠溶液中通人二氧化碳时, 生成硅酸沉淀, 二氧化碳则根据其通人的量的 多少反应为碳酸根或碳酸氢根, 反应的离子方程式为 $\mathrm{SiO}_{3}^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{SiO}_{3} \downarrow+\mathrm{CO}_{3}^{2-}\left(\mathrm{CO}_{2}\right.$ 少量) 或

$\mathrm{SiO}_{3}^{2-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+2 \mathrm{CO}_{2}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{SiO}_{3} \downarrow+2 \mathrm{HCO}_{3}^{-}\left(\mathrm{CO}_{2}\right.$ 过量 $), \mathrm{C}$ 错误;

D. 将等物质的量浓度的 $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$ 与 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HSO}_{4}$ 溶液以体积比 1: 2 混合, $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$ 电离出的 $\mathrm{OH}^{-}$与 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HSO}_{4}$ 电离出的 $\mathrm{H}+$ 反应生成水, $\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}$ 电离出的 $\mathrm{Ba}^{2+}$ 与 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HSO}_{4}$ 电离出的 $\mathrm{SO}_{4}^{2-}$ 反应生成 $\mathrm{BaSO}_{4}$ 沉淀, 反应的 离子方程为为 $\mathrm{Ba}^{2+}+2 \mathrm{OH}^{-}+2 \mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_{4}^{2-}=\mathrm{BaSO}_{4} \downarrow+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \quad \mathrm{D}$ 正确;

故答案选 D。


Question:
5. $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是
A. $25^{\circ} \mathrm{C}, 101 \mathrm{kPa}$ 下, $28 \mathrm{~L}$ 氢气中质子的数目为 $2.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中, $\mathrm{Al}^{3+}$ 的数目为 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. $0.20 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧, 生成 $\mathrm{CO}_{2}$ 的数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$, 阴极增重 $6.4 \mathrm{~g}$, 外电路中通过电子的数目为 $0.10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: C

【详解】 A. $25^{\circ} \mathrm{C} 、 101 \mathrm{kPa}$ 不是标准状况, 不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量, 故 A 错误;

B. $\mathrm{Al}^{3+}$ 在溶液中会发生水解生成 $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$, 因此 $2.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ 的 $\mathrm{AlCl}_{3}$ 溶液中 $\mathrm{Al}^{3+}$ 数目小于 $2.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 B 错误;

C. 苯甲酸燃烧的化学方程式为 $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{COOH}+\frac{15}{2} \mathrm{O}_{2} \stackrel{\text { 点燃 }}{=} 7 \mathrm{CO}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, 1 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸燃烧生成 $7 \mathrm{molCO}_{2}$, 则 $0.2 \mathrm{~mol}$ 苯甲酸完全燃烧生成 $1.4 \mathrm{molCO}_{2}$, 数目为 $1.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 电解熔融 $\mathrm{CuCl}_{2}$ 时, 阳极反应为 $2 \mathrm{Cl}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cl}_{2} \uparrow$, 阴极反应为 $\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cu}$, 阴极增加的重量为 $\mathrm{Cu}$ 的质量, $6.4 \mathrm{gCu}$ 的物质的量为 $0.1 \mathrm{~mol}$, 根据阴极反应可知, 外电路中通过电子的物质的量为 $0.2 \mathrm{~mol}$, 数目 为 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

答案选 C。


Question:
6. $Q 、 X 、 Y 、 Z$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素, 其最外层电子数之和为 19 。 $\mathrm{Q} \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 位于不 同周期, $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y}$ 相邻, $\mathrm{Y}$ 原子最外层电子数是 $\mathrm{Q}$ 原子内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A. 非金属性: $\mathrm{X}>\mathrm{Q}$
B. 单质的熔点: $X>Y$
C. 简单氢化物的佛点: $Z>Q$
D. 最高价含氧酸的酸性: $\mathrm{Z}>\mathrm{Y}$

Answer: D

【详解】 $\mathrm{A} . \mathrm{X}$ 为 $\mathrm{Al}, \mathrm{Q}$ 为 $\mathrm{N}$ 或 $\mathrm{O}$ 或 $\mathrm{F}$, 同一周期从左往右元素非金属性依次增强, 同一主族从上往下依 次减弱，故非金属性: $\mathrm{Q}>\mathrm{X}, \mathrm{A}$ 错误;

B. 由分析可知, $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{Al}$ 属于金属晶体, $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Si}$ 属于原子晶体或共价晶体, 故单质熔点 $\mathrm{Si}>\mathrm{Al}$, 即 $\mathrm{Y}>\mathrm{X}$, B 错误;

C. 含有氢键的物质沸点升高, 由分析可知 $\mathrm{Q}$ 为 $\mathrm{N}$ 或 $\mathrm{O}$ 或 $\mathrm{F}$, 其简单氢化物为 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 或 $\mathrm{NH}_{3}$ 或 $\mathrm{HF}, \mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{Cl}$ 或 $\mathrm{S}$ 或 $\mathrm{P}$, 其简单氢化物为 $\mathrm{HCl}$ 或 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 或 $\mathrm{PH}_{3}$, 由于前者物质中存在分子间氢键, 而后者物质中不存在, 故沸点 $\mathrm{Q}>\mathrm{Z}, \mathrm{C}$ 错误;

D. 元素的非金属性越强, 其最高价含氧酸的酸性越强, $\mathrm{P} 、 \mathrm{~S} 、 \mathrm{Cl}$ 的非金属性均强于 $\mathrm{Si}$, 因此最高价含氧 酸酸性: $\mathrm{Z}>\mathrm{Y} ， \mathrm{D}$ 正确;

故答案为: $D$ 。


Question:
7. 根据实验目的, 下列实验及现象、结论都正确的是

\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline $\begin{array}{l}\text { 选 } \\
\text { 项 }\end{array}$ & 实验目的 & 实验及现象 & 结论 \\
\hline A & $\begin{array}{l}\text { 比较 } \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-} \text {和 } \mathrm{HCO}_{3}^{-} \\
\text {的水解常数 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 分别测浓度均为 } 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \text { 的 } \\
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONH}_{4} \text { 和 } \mathrm{NaHCO}_{3} \text { 溶液的 } \mathrm{pH} \text {, 后 } \\
\text { 者大于前者 }\end{array}$ & $\mathrm{K}_{\mathrm{h}}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}\right)<\mathrm{K}_{\mathrm{h}}(\mathrm{HCO}$ \\
\hline B & $\begin{array}{l}\text { 检验铁锈中是否含有二价 } \\
\text { 铁 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 将铁锈落于浓盐酸, 滴人 } \mathrm{KMnO}_{4} \text { 溶液, 紫 } \\
\text { 色褪去 }\end{array}$ & 铁绣中含有二价铁 \\
\hline $\mathrm{C}$ & $\begin{array}{l}\text { 探究氢离子浓度对 } \\
\mathrm{CrO}_{4}^{2-} 、 \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-} \text { 相互转化 } \\
\text { 的影响 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 向 } \mathrm{K}_{2} \mathrm{CrO}_{4} \text { 溶液中缓慢滴加硫酸, 黄色变为 } \\
\text { 橙红色 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 增大氢离子浓度, 转化平衡 } \\
\text { 向生成 } \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-} \text { 的方向移动 }\end{array}$ \\
\hline D & 检验乙醇中是否含有水 & 向乙醇中加人一小粒金属钠, 产生无色气体 & 乙醇中含有水 \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. B
C. C
D. D

Answer: C

【详解】A. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONH}_{4}$ 中 $\mathrm{NH}_{4}^{+}$水解, $\mathrm{NH}_{4}^{+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{H}^{+}$, 会消耗 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}$水解生成的 $\mathrm{OH}^{-}$, 测定相同浓度的 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONH}_{4}$ 和 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液的 $\mathrm{pH}$, 后者大于前者, 不能说明 $\mathrm{K}_{\mathrm{h}}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}\right)<$ $\mathrm{K}_{\mathrm{h}}\left(\mathrm{HCO}_{3}^{-}\right), \mathrm{A}$ 错误;

B. 铁锈中含有 $\mathrm{Fe}$ 单质, 单质 $\mathrm{Fe}$ 与浓盐酸可反应生成 $\mathrm{Fe}^{2+}$, 滴人 $\mathrm{KMnO}_{4}$ 溶液, 紫色褪去, 不能说明铁锈 中一定含有二价铁, B 错误;

C. $\mathrm{K}_{2} \mathrm{CrO}_{4}$ 中存在平衡 $2 \mathrm{CrO}_{4}^{2-}$ (黄色) $+2 \mathrm{H}^{+} \rightleftharpoons \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}^{2-}$ (橙红色) $+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 缓慢滴加硫酸, $\mathrm{H}^{+}$浓度增大, 平衡 正向移动，故溶液黄色变成橙红色, $\mathrm{C}$ 正确;

D. 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气, 故不能说明乙醇中含有水, D 错误;

答案选 C。