Question:
1. （3 分）下列反应中, 可用离子方程式 $\mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 表示的是（ ）
A. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{NaOH} \stackrel{\triangle}{=} \mathrm{NaCl}+\mathrm{NH}_{3} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
B. $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{HCl}=\mathrm{MgCl}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
C. $\mathrm{NaOH}+\mathrm{NaHCO}_{3}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
D. $\mathrm{NaOH}+\mathrm{HNO}_{3}=\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Answer: D

解: A. 该反应为固体与固体加热条件下的反应, 不属于离子反应, 故 $\mathrm{A}$ 不选;

B. $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 为不溶性弱碱，不能用 $\mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 表示, 故 $\mathrm{B}$ 不选;

C. $\mathrm{NaOH}+\mathrm{NaHCO}=\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 的离子反应为 $\mathrm{OH}^{-}+\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}=\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 $\mathrm{C}$ 不选;

D. $\mathrm{NaOH}+\mathrm{HNO}_{3}=\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的 离子反应, 可用 $\mathrm{H}^{+}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 表示,

故选：D。


Question:
2.（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 $\left(25^{\circ}, 101 \mathrm{kPa} ）:\right.$

(1) $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+\frac{13}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (1) $\triangle \mathrm{H}=-2878 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$

(2) $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+\frac{13}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \triangle \mathrm{H}=-2658 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$

(3) $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+\frac{9}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=4 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (1) $\triangle \mathrm{H}=-1746 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$

(4) $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+\frac{9}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=4 \mathrm{CO}(\mathrm{g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \triangle \mathrm{H}=-1526 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$

由此判断，正丁烷的燃烧热是（ $）$
A. $-2878 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$
B. $-2658 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$
C. $-1746 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$
D. $-1526 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$

Answer: A

解 正丁烷的燃烧热是指 $1 \mathrm{~mol}$ 正丁烷完全燃烧生成气态 $\mathrm{CO}_{2}$, 液态 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 放出的热量, 所以表示燃烧热的热化学方程式为: $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}(\mathrm{~g})+\frac{13}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=$ $4 \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (1) $\triangle \mathrm{H}=-2878 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$, 正丁烷的燃烧热为 $-2878 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ 。 故选: $\mathrm{A}$ 。


Question:
3. （3 分）在相同条件下, 下列说法错误的是（）
A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 $\mathrm{SO}_{2}$ 的利用率

Answer: C

解： A、氯气溶于水存在平衡 $\mathrm{Cl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{HClO}$, 饱和氯化钠溶 液含有电离氯离子, 氯离子浓度增大, 使平衡向左移动, 抑制氯气的溶解, 故 A 正确;

B、磺在磺化钾溶液中的存在平衡 $\mathrm{I}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{I}_{3}{ }^{-}, \mathrm{KI}$ 溶液中, 含有电离磺离子, 磺 离子浓度增大，使平衡向右移动, 碘的溶解度增大, 故 B 正确;

C、醋酸存在电离平衡 $\mathrm{HAc} \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}+\mathrm{Ac}^{-}$, 醋酸钠溶液中有大量的 $\mathrm{Ac}^{-}, \mathrm{Ac}^{-}$浓度增 大抑制醋酸的电离, 故 C 错误;

D、工业生成硫酸存在平衡: $2 \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{O}_{2} \rightleftharpoons 2 \mathrm{SO}_{3}$, 增大氧气的浓度, 平衡向正反应 移动, 可以提高二氧化硫的转化率, 故 D 正确;

故选: C。


Question:
5. （3 分) 若 $\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 在强热时分解的产物是 $\mathrm{SO}_{2} 、 \mathrm{~N}_{2} 、 \mathrm{NH}_{3}$ 和 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 则该 反应中化合价发生变化和末发生变化的 $\mathrm{N}$ 原子数之比为（）
A. $1: 4$
B. $1: 2$
C. $2: 1$
D. $4: 1$

Answer: B

解: 该反应中, $\mathrm{NH}_{4}{ }^{+} \rightarrow \mathrm{N}_{2}$ 氮元素的化合价由 -3 价 $\rightarrow 0$ 价, 生成一个氮 气分子需要铵根离子失去 6 个电子, 生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子 得到 2 个电子, 所以其最小公倍数是 6 , 然后其它元素根据原子守恒进行配平 方程式, 所以该方程式为 $3\left(\mathrm{NH}_{4}\right){ }_{2} \mathrm{SO}_{4} \stackrel{\text { 强热 }}{=} 3 \mathrm{SO}_{2} \uparrow+\mathrm{N}_{2} \uparrow+4 \mathrm{NH}_{3} \uparrow+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 该 方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是- 3 价, 化合价不变, 所 以则该反应中化合价发生变化和末发生变化的 $\mathrm{N}$ 原子数之比为 $1 \times 2: 4 \times 1=1$ $: 2$

故选: B。


Question:
6. (3 分) 在一定温度、压强下, 向 $100 \mathrm{mLCH}_{4}$ 和 $\mathrm{Ar}$ 的混合气体中通入 $400 \mathrm{mLO}_{2}$ , 点燃使其完全燃烧, 最后在相同条件下得到干燥气体 $460 \mathrm{~mL}$, 则反应前混 合气体中 $\mathrm{CH}_{4}$ 和 $\mathrm{Ar}$ 物质的量之比是 ( $)$
A. $1: 4$
B. $1: 3$
C. $1: 2$
D. $1: 1$

Answer: A

解：设原混合气体中含有 $\mathrm{xmlCH}_{4}$, 反应的方程式为 $\mathrm{CH}_{4}+2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ，利用差量法计算:

$\mathrm{CH}_{4}+2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \triangle \mathrm{V}$

$\begin{array}{lccc}1 & 2 & 1 & 2 \\ x & 2 x & x & 2 x\end{array}$

则 $2 x=(100 \mathrm{ml}+400 \mathrm{ml})-460 \mathrm{ml}=40 \mathrm{ml}$,

解得 $\mathrm{x}=20 \mathrm{ml}$,

所以: $A r$ 的体积为 $V(A r)=100 \mathrm{ml}-20 \mathrm{ml}=80 \mathrm{ml}$,

气体的体积之比等于物质的量之比,

所以: $\mathrm{n}\left(\mathrm{CH}_{4}\right): \mathrm{n}(\mathrm{Ar})=\mathrm{V}\left(\mathrm{CH}_{4}\right): \mathrm{v}(\mathrm{Ar})=20 \mathrm{ml}: 80 \mathrm{ml}=1: 4$,

故选: A。


Question:
7. （3 分）短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 的原子序数依次增大，且 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y}^{+} 、 \mathrm{Z}$ 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 $2 、 3 、 4 、 2$ (不考虑零族元素). 下列关于这些元素的叙述错误的是（）
A. $X$ 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物
B. $\mathrm{W}$ 和 $\mathrm{X} 、 \mathrm{Z}$ 两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子
C. $\mathrm{W} 、 \mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Y}$ 三种元素可以形成碱性化合物
D. Z 和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性

Answer: D

解：短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 原子序数依次增大, 且 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y}^{+} 、 \mathrm{Z}$ 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 $2 、 3 、 4 、 2$, 若 $\mathrm{W}$ 的电子层数为 2 , 最外层电子数为 4 , 所以 $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{C}$, 若 $\mathrm{W}$ 的电子层数为 3 , 最外层电子数为 6, 所以 $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{S} ; \mathrm{X}$ 的电子层数为 2 , 最外层电子数为 6 , 所以 $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{O}$, 即 $\mathrm{W}$ 只能为 $\mathrm{C} ; \mathrm{Y}^{+}$的电子层数为 2 , 最外层电子数为 8 , 所以 $\mathrm{Y}$ 的质子数为 $2+8+1=11$, 所以 $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Na} ; \mathrm{Z}$ 的电子层数为 3 , 最外层电子数为 6 , 所以 $\mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{S}$

A. $\mathrm{O}$ 和 $\mathrm{C}$ 形成 $\mathrm{CO} 、 \mathrm{CO}_{2}, \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{Na}$ 形成 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}, \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{S}$ 形成 $\mathrm{SO}_{2} 、 \mathrm{SO}_{3}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. $\mathrm{W}$ 和 $\mathrm{X} 、 \mathrm{Z}$ 两种元素分别形成的 $\mathrm{CO}_{2} 、 \mathrm{CS}_{2}$, 均为直线型分子, 故 $\mathrm{B}$ 正确;

C. W、X 和 $\mathrm{Y}$ 三种元素可以形成碳酸钠, 碳酸钠溶液呈碱性, 故 C 正确;

D. $\mathrm{S}$ 与 $\mathrm{Na}$ 可形成二元化合物 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}$, 其水溶液呈碱性, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选：D。


Question:
1. 下列叙述正确的是（）
A. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $\mathrm{NaCl}$ 分子
B. $1.00 \mathrm{molNaCl}$ 中, 所有 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$
C. 欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{gNaCl}$ 溶于 $1.00 \mathrm{~L}$ 水中
D. 电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}$, 能产生 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

Answer: B

解： $\mathrm{A} 、$ 因 $\mathrm{NaCl}$ 为离子化合物, 则不存在 $\mathrm{NaCl}$ 分子, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

$\mathrm{B}$ 、因 $\mathrm{Na}^{+}$的最外层电子总数为 8 电子稳定结构, 则最外层电子的物质的量为 $8 \mathrm{~mol}$ , 其电子总数为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$, 故 $B$ 正确;

C、欲配置 $1.00 \mathrm{~L}, 1.00 \mathrm{~mol} 。 \mathrm{~L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaCl}$ 溶液, 可将 $58.5 \mathrm{~g} \mathrm{NaCl}$ 溶于适量水中, 配成 $1 \mathrm{~L}$ 溶液, 而不是溶于 $1 \mathrm{~L}$ 的水中, 故 C 错误;

D、 $\mathrm{NaCl}$ 的物质的量为 $\frac{58.5 \mathrm{~g}}{58.5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 则电解 $58.5 \mathrm{~g}$ 熔融的 $\mathrm{NaCl}, 1 \mathrm{molNaCl}$ 生成 $0.5 \mathrm{~mol}$ 氯气, 能产生 $0.5 \mathrm{~mol} \times 22.4 \mathrm{~L} / \mathrm{mol}=11.2 \mathrm{~L}$ 氯气（标准状况）, 而不 是 $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气，故 D 错误;

故选: B。


Question:
2. 分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{11} \mathrm{Cl}$ 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A. 6 种
B. 7 种
C. 8 种
D. 9 种

Answer: C

解：分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{11} \mathrm{Cl}$ 的同分异构体有

主链有 5 个碳原子的: $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} ; \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CHClCH}_{3}$; $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CHClCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$;

主链有 4 个碳原子的: $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl} ; \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CHClCH}_{3} ; \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CCl}$ ( $\left.\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} ; \mathrm{CH}_{2} \mathrm{ClCH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} ;$

主链有 3 个碳原子的: $\mathrm{CH}_{2} \mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{Cl}$;

共有 8 种情况。

故选: C。


Question:
3. 下列反应中，属于取代反应的是（）

(1) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}+\mathrm{Br}_{2} \stackrel{\mathrm{CCl}_{4}^{\longrightarrow}}{\longrightarrow} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHBrCH}_{2} \mathrm{Br}$

(2) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH} \stackrel{\text { 棪 } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}{\triangle} \mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CH}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

(3) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH} \stackrel{\text { 棪. } \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}}{\mathrm{~A}} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_b6a30ae2ca4c230a7a82g-01.jpg?height=100&width=619&top_left_y=1441&top_left_x=296)
A. (1)(2)
B. (3) (4)
C. (1)(3)
D. (2)

Answer: B

解：A、(1)属于加成反应; (2)属于消去反应, 故 A 错;

B、(3)属于酯化反应, 也属于取代反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 B 正确;

C、(1)属于加成反应; (3)属于酯化反应，也属于取代反应，故 C 错;

D、(2)属于消去反应; (4)属于苯的硝化反应, 也属于取代反应, 故 D 错。

故选: B。


Question:
5. 铁铂蓄电池又称爱迪生电池, 放电时的总反应为: $\mathrm{Fe}^{+} \mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})$ ${ }_{2}+2 \mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_{2}$ 下列有关该电池的说法不正确的是（ $)$
A. 电池的电解液为碱性溶液, 正极为 $\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 、负极为 $\mathrm{Fe}$
B. 电池放电时, 负极反应为 $\mathrm{Fe}+2 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$
C. 电池充电过程中, 阴极附近溶液的碱性减弱
D. 电池充电时, 阳极反应为 $2 \mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){ }_{2}+2 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Answer: C

解: $A 、 反$ 、应后产物有氢氧化物, 可得电解液为碱性溶液, 由放电时的 反应可以得出铁做还原剂失去电子, $\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 做氧化剂得到电子, 即正极为 $\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 、负极为 $\mathrm{Fe}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B、根据总反应 $\mathrm{Fe}+\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_{2}$, 可以判断出铁铂蓄电池 放电时 $\mathrm{Fe}$ 作负极, 发生氧化反应, 为还原剂, 失电子生成 $\mathrm{Fe}^{2+}$, 碱性电解质 中最终生成 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$, 负极反应为: $\mathrm{Fe}+2 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$, 故 B 正确

C、充电可以看作是放电的逆过程, 即阴极为原来的负极, 所以电池放电时, 负 极反应为: $\mathrm{Fe}+2 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}$, 所以电池充电过程时阴极反应为 $\mathrm{Fe}($ $\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}+2 \mathrm{OH}^{-}$, 因此电池充电过程中阴极附近溶液的 $\mathrm{pH}$ 会升高, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D、充电时，阴极发生 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Fe}+2 \mathrm{OH}^{-}$, 阳极发生 $2 \mathrm{Ni}(\mathrm{OH})$ ${ }_{2}+2 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Ni}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 D 正确。

故选: C。


Question:
6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: $\mathrm{FeS}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{Fe}^{2+}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$
B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中: $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+\mathrm{OH}^{-}=\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
C. 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中: $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}+\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\mathrm{HSO}_{3}$
D. 大理石溶于醋酸中: $\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}=\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Answer: D

解: A. 硝酸具有氧化性, 能氧化 $\mathrm{FeS}$, 因此产物应该是硝酸铁、硫酸 和一氧化氮，故 $A$ 错误;

B. $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}$ 溶于过量的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成, 方 程式为 $\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}+\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}+2 \mathrm{OH}^{-}=\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{NH}_{3} . \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 B 错误;

C. $\mathrm{SO}_{2}$ 不足产物应该是 $\mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}$, 少量 $\mathrm{SO}_{2}$ 通入苯酚钠溶液中的离子反应为 $2 \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{O}^{-}+\mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\mathrm{SO}_{3}^{2-}$, 故 C 错误;

D. 碳酸铂和醋酸在离子反应中应保留化学式, 大理石溶于醋酸中的离子反应为 $\mathrm{CaCO}_{3}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}=\mathrm{Ca}^{2+}+2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ ， 故 D 正确;

故选: $D$ 。


Question:
7. 短周期元素 $W 、 X 、 Y$ 和 $Z$ 的原子序数依次增大. 元素 $W$ 是制备一种高效电 池的重要材料, $X$ 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 元素 $Y$ 是地壳中 含量最丰富的金属元素, $\mathrm{Z}$ 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍. 下列说 法错误的是 ( $)$
A. 元素 W、X的氯化物中, 各原子均满足 8 电子的稳定结构
B. 元素 $X$ 与氢形成的原子比为 1: 1 的化合物有很多种
C. 元素 $Y$ 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素 $Z$ 可与元素 $X$ 形成共价化合物 $X Z_{2}$

Answer: A

解: 因 $\mathrm{X}$ 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, 是 $\mathrm{C}$ 元素, $Y$ 是地 壳中含量最丰富的金属元素, 为 $\mathrm{Al}$ 元素。 $\mathrm{Z}$ 原子的最外层电子数是其电子层 数的 2 倍, 是短周期元素, 且 $W 、 X 、 Y$ 和 $Z$ 的原子序数依次增大, $Z$ 为 $S$ 元 素, $W$ 是制备一种高效电池的重要材料, 是 Li 元素;

A、 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X}$ 的氯化物分别为 $\mathrm{LiCl}$ 和 $\mathrm{CCl}_{4}$, 则 $\mathrm{Li}^{+}$的最外层只有两个电子, 不满足 8 电子的稳定结构, 故 A 错误;

B、元素 $\mathrm{X}$ 与氢形成的化合物有 $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2}, \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}$ 等, 故 B 正确;

C、元素 $Y$ 为铝, 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成, 故 C 正确;

D、硫和碳可形成共价化合物 $\mathrm{CS}_{2}$, 故 D 正确;

故选: A。


Question:
1.（6 分）下列叙述中正确的是（）
A. 液溴易挥发, 在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉 $\mathrm{KI}$ 试纸变成蓝色的物质一定是 $\mathrm{Cl}_{2}$
C. 某溶液中加入 $\mathrm{CCl}_{4}, \mathrm{CCl}_{4}$ 层显紫色, 证明原溶液中存在 $\mathrm{I}^{-}$
D. 某溶液中加入 $\mathrm{BaCl}_{2}$ 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 该溶液一定含 有 $\mathrm{Ag}^{+}$

Answer: A

解: A. 液溴易挥发, 密度比水大, 实验室常用水封的方法保存, 故 A 正确;

B. 能使润湿的淀粉 $\mathrm{KI}$ 试纸变成蓝色的物质具有氧化性, 可能为 $\mathrm{NO}_{2} 、 \mathrm{O}_{3} 、 \mathrm{Cl}_{2}$ 等物质，但不一定为 $\mathrm{Cl}_{2}$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. $\mathrm{CCl}_{4}$ 层显紫色, 证明原溶液中存在 $\mathrm{I}_{2}, \mathrm{I}^{-}$无色, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 溶液中加入 $\mathrm{BaCl}_{2}$ 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, 可能为 $\mathrm{AgCl}$ 或 $\mathrm{BaSO}_{4}$, 不一定含有 $\mathrm{Ag}^{+}$, 故 D 错误。 故选: A。


Question:
2.（6 分）下列说法正确的是（）
A. 医用酒精的浓度通常是 $95 \%$
B. 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

Answer: B

解: A、医用酒精的浓度通常是 $75 \%$, 此浓度杀菌消毒作用强; 故 A 错 误;

B、单质硅可以制太阳能电池板, 是将太阳能转化为电能; 故 B 正确;

C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物, 油脂不是高分子化合物; 故 C 错误

D、合成纤维是有机非金属材料, 光导纤维是新型无机非金属材料; 故 D 错误; 故选：B。


Question:
3. （6 分）用 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中不正确的是（）
A. 分子总数为 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 的 $\mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{CO}_{2}$ 混合气体中含有的氧原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $28 \mathrm{~g}$ 乙烯和环丁烷 $\left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}\right)$ 的混合气体中含有的碳原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. 常温常压下, $92 \mathrm{~g}$ 的 $\mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 混合气体含有的原子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. 常温常压下, $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气与足量的镁粉充分反应, 转移的电子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: D

解： $\mathrm{A} 、 \mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{CO}_{2}$ 分子中含有相同氧原子, 分子总数为 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 的 $\mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{CO}_{2}$ 混合气体含有的氧原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B、28 g 乙烯和环丁烷 $\left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}\right)$ 的混合气体中，乙烯和环丁烷 $\left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}\right)$ 最简式相 同为 $\mathrm{CH}_{2}$, 计算 $28 \mathrm{gCH}_{2}$ 中所含碳原子物质的量 $=\frac{28 \mathrm{~g}}{14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=2 \mathrm{~mol}$, 含有的碳 原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{B}$ 正确;

$\mathrm{C} 、 \mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 分子最简比相同为 $\mathrm{NO}_{2}$ 计算 $92 \mathrm{gNO}_{2}$ 中所含原子数 $=\frac{92 \mathrm{~g}}{46 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}} \times 3$ $\times \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 C 正确;

D、常温常压下, $22.4 \mathrm{~L}$ 氯气物质的量不是 $1 \mathrm{~mol}$, 故 D 错误;

故选：D。


Question:
4. (6 分) 分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}$ 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立 体异构）（）
A. 5 种
B. 6 种
C. 7 种
D. 8 种

Answer: D

解: 分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}$ 的有机物, 能与金属钠反应放出氢气, 说明分子 中含有- $\mathrm{OH}$, 该物质为戊醇, 可以看作羟基取代戊烷形成的醇, 戊烷有正戊 烷、异戊烷、新戊烷，

$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$ 分子中有 3 种 $\mathrm{H}$ 原子, 被- $\mathrm{OH}$ 取代得到 3 种醇;

$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2}$ 分子中有 4 种 $\mathrm{H}$ 原子，被- $\mathrm{OH}$ 取代得到 4 种醇;

$\mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{4}$ 分子中有 1 种 $\mathrm{H}$ 原子，被- $\mathrm{OH}$ 取代得到 1 种醇;

所以该有机物的可能结构有 8 种,

故选: D。


Question:
5. (6 分) 已知温度 $\mathrm{T}$ 时水的离子积常数为 $\mathrm{K}_{\mathrm{W}}$, 该温度下, 将浓度为 $\mathrm{a} m o l \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的一元酸 $\mathrm{HA}$ 与 $\mathrm{b} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 一元碱 $\mathrm{BOH}$ 等体积混合, 可判定该溶液呈中性的 依据是（）
A. $a=b$
B. 混合溶液的 $\mathrm{pH}=7$
C. 混合溶液中, $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\sqrt{\mathrm{K}_{\mathrm{W}}} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$
D. 混合溶液中, $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{B}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{A}^{-}\right)$

Answer: C

解: A. 因酸碱的强弱末知, $\mathrm{a}=\mathrm{b}$, 只能说明酸碱恰好完全反应, 但如 为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐, 则溶液不呈中性, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 因温度末知, 则 $\mathrm{pH}=7$ 不一定为中性, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. 混合溶液中, $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\sqrt{\mathrm{K}_{W}} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, 根据 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right) \cdot \mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)=\mathrm{K}_{\mathrm{W}}$, 可知溶液 中 c $\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)=\sqrt{\mathrm{K}_{W}} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$, 溶液呈中性, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 任何溶液都存在电荷守恒, 即 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{B}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{A}^{-}\right)$, 不能 确定溶液的酸碱性, 故 D 错误。

故选: C。


Question:
6. （6 分）分析下表中各项的排布规律, 按此规律排布第 26 项应为（ ）

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|c|c|c|c|c|}
\hline 1 & 2 & 3 & 4 & 5 & 6 & 7 & 8 & 9 & 10 \\
\hline $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}$ & $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}$ & $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$ & $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{2}$ & $\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6}$ & $\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8}$ & $\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}$ & $\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}$ & $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8}$ & $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. $\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{16}$
B. $\mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{14} \mathrm{O}_{2}$
C. $\mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18}$
D. $\mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18} \mathrm{O}$

Answer: C

解: 根据表中的化学式规律采用分组分类法推出: 每 4 个化学式为一组 , 依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和二元醇。把表中化学式分为 4 循环, $26=4 \times 6+2$, 即第 26 项应在第 7 组第二位的烷烃, 相邻组碳原子数相差 1 , 该组中碳原子数为 $2+(7-1) \times 1=8$, 故第 26 项则为 $\mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{18}$ 。 故选: C。


Question:
7. （6 分) 短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 的原子序数依次增大，其中 $\mathrm{W}$ 的阴离子 的核外电子数与 $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 原子的核外内层电子数相同. $\mathrm{X}$ 的一种核素在考古 时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产 $\mathrm{Y}$ 的单 质，而 $\mathrm{Z}$ 不能形成双原子分子. 根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A. 上述四种元素的原子半径大小为 $\mathrm{W}<\mathrm{X}<\mathrm{Y}<\mathrm{Z}$
B. $W 、 X 、 Y 、 Z$ 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C. $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{Y}$ 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由 $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{X}$ 组成的化合物的沸点总低于由 $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{Y}$ 组成的化合物的沸点

Answer: C

解: $\mathrm{X}$ 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 用的是 $\mathrm{C}^{14}$, 采用的是断代法; 工业上采用液态空气分馏方法来生产 $\mathrm{Y}$ 的单质, 这是工业 上生产氮的方法, $\mathrm{Z}$ 的原子序数大于 $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y}$, 且不能形成双原子, 所以可只能 是稀有气体 $\mathrm{Ne}, \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 核外内层电子是 2 个, 所以 $\mathrm{W}$ 是 $\mathrm{H}$, 则

A. $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{C}, \mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{N}$, 同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小, 则原子半 径 $\mathrm{C}>\mathrm{N}, \mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{Ne}$, 原子半径测定依据不同, 一般不与主族元素的原子半径 相比较, 故 A 错误;

B. $W 、 X 、 Y 、 Z$ 原子的核外最外层电子数的总和为 $1+4+5+8=18$, 故 B 错误; C. $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{Y}$ 可形成 $\mathrm{N}_{2} \mathrm{H}_{4}$ 的化合物, 既含极性共价键又含非极性共价键, 故 $\mathrm{C}$ 正 确;

D. $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{H}$ 元素, $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{C}$ 元素, $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{N}$ 元素, $\mathrm{C}$ 和 $\mathrm{H}$ 可形成多种烃类化合物, 当相对分子质量较大时, 形成的烃在常温下为液体或固体, 沸点较高, 故 D 错误。

故选: C。


Question:
1. （6 分) 化学无处不在, 与化学有关的说法不正确的是（）
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素, 所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

Answer: C

解: A. 侯氏制碱法是将 $\mathrm{CO}_{2} 、 \mathrm{NH}_{3}$ 通入饱和 $\mathrm{NaCl}$ 溶液中, 发生以下 反应: $\mathrm{NH}_{3}+\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3} ; \mathrm{NH}_{4} \mathrm{HCO}_{3}+\mathrm{NaCl}=\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}+\mathrm{NaHCO}_{3} \downarrow$, 其中 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶解度最小, 故有 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 的晶体析出, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 浓盐酸易挥发, 与 $\mathrm{NH}_{3}$ 结合生成 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ 固体小颗粒, 为白烟, 故 B 正确;

C. 碘是人体必需元素, 补碘常在食盐中加入 $\mathrm{KIO}_{3}$ 固体而不是高碘酸, 高碘酸 为强酸性, 具有强烈刺激性和腐蚀性，故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 制备黑火药的原料为 $\mathrm{S} 、 \mathrm{KNO}_{3} 、 \mathrm{C}$, 三者比例为 $1: 2: 3$, 故 D 正确。 故选: $\mathrm{C}$ 。


Question:
3. （6 分) 短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 的原子序数依次增大, 其简单离子都能破 坏水的电离平衡的是（）
A. $\mathrm{W}^{2-} 、 \mathrm{X}^{+}$
B. $\mathrm{X}^{+} 、 \mathrm{Y}^{3+}$
C. $\mathrm{Y}^{3+} 、 \mathrm{Z}^{2-}$
D. $\mathrm{X}^{+} 、 \mathrm{Z}^{2-}$

Answer: C

解：根据 短周期元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 的原子序数依次增大及各选项可以 推出, $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{O}^{2-} 、 \mathrm{X}$ 为 $\mathrm{Na}^{+} 、 \mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al}^{3+} 、 \mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{S}^{2-}, \mathrm{Al}^{3+}$ 和 $\mathrm{S}^{2-}$ 均能发生水解, 水解打破了水的电离平衡; $\mathrm{O}^{2-}$ 不能在水溶液存在, 而 $\mathrm{Na}^{+}$不水解, 故正确的 是 $\mathrm{C}$;

故选：C。


Question:
4. (6 分) 银制器皿日久表面会逐渐变黑, 这是生成了 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 的缘故. 根据电化 学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液, 再将变黑的银器浸入 该溶液中，一段时间后发现黑色会裉去. 下列说法正确的是（）
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极, $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 被还原生成单质银
C. 该过程中总反应为 $2 \mathrm{Al}+3 \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}=6 \mathrm{Ag}+\mathrm{Al}_{2} \mathrm{~S}_{3}$
D. 黑色褪去的原因是黑色 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 转化为白色 $\mathrm{AgCl}$

Answer: B

解: A. 银器放在铝制容器中, 由于铝的活泼性大于银, 故铝为负极, 失电子, 电极反应式为 $\mathrm{Al}-3 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Al}^{3+}$, 银为正极, 银表面的 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 得电子, 析出单质银, 电极反应式为 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}+2 \mathrm{e}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Ag}^{+} \mathrm{OH}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$ , 所以银器质量减小, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 银作正极, 正极上 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 得电子作氧化剂, 在反应中被还原生成单质银, 故 $\mathrm{B}$ 正确;

C. $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{~S}_{3}$ 在溶液中不能存在, 会发生双水解反应生成 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 和 $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){ }_{3}$, $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{~S}_{3}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Al}(\mathrm{OH}){ }_{3 \downarrow} \downarrow+3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \uparrow$

故 C 错误;

D. 黑色褪去是 $\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{~S}$ 转化为 $\mathrm{Ag}$ 而不是 $\mathrm{AgCl}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选：B。


Question:
7. （6 分) 下列实验中, 所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline 选项 & 目的 & 分离方法 & 原理 \\
\hline $\mathrm{A}$ & 分离溶于水中的碘 & 乙醇萃取 & 碘在乙醇中的溶解度较大 \\
\hline $\mathrm{B}$ & 分离乙酸乙酯和乙醇 & 分液 & 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 \\
\hline $\mathrm{C}$ & 除去 $\mathrm{KNO}_{3}$ 固体中混杂的 $\mathrm{NaCl}$ & 重结晶 & $\mathrm{NaCl}$ 在水中的溶解度很大 \\
\hline $\mathrm{D}$ & 除去丁醇中的乙醚 & 蒸馏 & 丁醇与乙醚的沸点相差较大 \\
\hline
\end{tabular}
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. D

Answer: D

解: A. 乙醇和水混溶, 不能用作萃取剂, 应用四氯化碳或苯萃取, 故 A 错误;

B. 乙酸乙酯和乙醇混溶, 不能用分液的方法分离, 应用蒸馏的方法分离, 故 B 错误;

C. 根据二者在水中随温度升高而溶解度不同, 利用重结晶法。 $\mathrm{NaCl}$ 随温度升高 溶解度变化不大, $\mathrm{KNO}_{3}$ 随温度升高溶解度变化大, 经冷却过滤, 故 C 错误;

D. 丁醇和乙醚混溶, 但二者的沸点不同, 且相差较大, 可用蒸馏的方法分离, 故 D 正确。

故选: D。


Question:
2.（6 分）下列叙述中, 错误的是（）
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 $55 \sim 60^{\circ} \mathrm{C}$ 反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 $1,2-$ 二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 $2,4-$ 二氯甲苯

Answer: D

解: A. 苯的硝化反应: 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 $55 \sim 60^{\circ} \mathrm{C}$ 反应 生成硝基苯, 故 A 正确;

B. 碳碳双键能发生加成反应, 苯环也可发生加成反应, 所以苯乙烯在合适条件 下催化加氢可生成乙基环己烷，故 B 正确;

C. 碳碳双键能发生加成反应, 所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 $1,2-$ 二 溴乙烷，故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代, 不能得到苯 环上氢原子被取代的产物 $2,4-$ 二氯甲苯，故 D 错误;

故选: D。


Question:
3. (6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A. $1.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaAlO}_{2}$ 水溶液中含有的氧原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$
B. $12 \mathrm{~g}$ 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 $0.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$
C. $25^{\circ} \mathrm{C}$ 时 $\mathrm{pH}=13$ 的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液中含有 $\mathrm{OH}^{-}$的数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$
D. $1 \mathrm{~mol}$ 的羟基与 $1 \mathrm{~mol}$ 的氢氧根离子所含电子数均为 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$

Answer: B

解: $\mathrm{A} 、 1.0 \mathrm{~L} 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaAlO}_{2}$ 水溶液中, 含有水, 溶液中含有的 氧原子数大于 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B、石墨烯中每一个六元环平均含有 2 个碳原子, $12 \mathrm{~g}$ 石墨烯物质的量为 $1 \mathrm{~mol}$, 含六元环的个数为 $0.5 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$ 故 $\mathrm{B}$ 正确;

C、溶液体积不知不能计算微粒数;

$\mathrm{D} 、 1 \mathrm{~mol}$ 的羟基 $-\mathrm{OH}$ 含有电子数 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square, 1 \mathrm{~mol}$ 的氢氧根离子 $\mathrm{OH}^{-}$所含电子数 均为 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} \square$, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选：B。


Question:
6. （6 分) 在 $1200^{\circ} \mathrm{C}$ 时, 天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+\frac{3}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \triangle \mathrm{H}_{1}$

$2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})=\frac{3}{2} \mathrm{~S}_{2}(\mathrm{~g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \triangle \mathrm{H}_{2}$

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}(\mathrm{~g})+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g})=\mathrm{S}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \triangle \mathrm{H}_{3}$

$2 \mathrm{~S}(\mathrm{~g})=\mathrm{S}_{2}(\mathrm{~g}) \triangle \mathrm{H}_{4}$

则 $\triangle \mathrm{H}_{4}$ 的正确表达式为（ $(\quad)$
A. $\triangle \mathrm{H}_{4}=\frac{2}{3}\left(\triangle \mathrm{H}_{1}+\triangle \mathrm{H}_{2}-3 \triangle \mathrm{H}_{3}\right)$
B. $\triangle \mathrm{H}_{4}=\frac{2}{3}\left(3 \triangle \mathrm{H}_{3}-\triangle \mathrm{H}_{1}-\triangle \mathrm{H}_{2}\right)$
C. $\triangle \mathrm{H}_{4}=\frac{3}{2}\left(\triangle \mathrm{H}_{1}+\triangle \mathrm{H}_{2}-3 \triangle \mathrm{H}_{3}\right)$
D. $\triangle \mathrm{H}_{4}=\frac{3}{2}\left(\triangle \mathrm{H}_{1}-\triangle \mathrm{H}_{2}-3 \triangle \mathrm{H}_{3}\right)$

Answer: A

解: 根据目标方程, 把方程 3 反写, 计量数乘以 2 ; 把方程 2 乘以 $\frac{2}{3}$; 把方程 1 乘以 $\frac{2}{3}$; 然后三者相加; 即 $-\triangle \mathrm{H}_{3} \times 2+\triangle \mathrm{H}_{2} \times \frac{2}{3}+\triangle \mathrm{H}_{1} \times \frac{2}{3}=\frac{2}{3}\left(\triangle \mathrm{H}_{1}+\right.$ $\left.\triangle \mathrm{H}_{2}-3 \triangle \mathrm{H}_{3}\right)$

故选: A。


Question:
7. （6 分) 室温时, $\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{M}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{a}, \mathrm{c}\left(\mathrm{M}^{2+}\right)$ $=\mathrm{b} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 时, 溶液的 $\mathrm{pH}$ 等于 $(\quad)$
A. $\frac{1}{2} \lg \left(\frac{b}{a}\right)$
B. $\frac{1}{2} \lg \left(\frac{a}{b}\right)$
C. $14+\frac{1}{2} \lg \left(\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{b}}\right)$
D. $14+\frac{1}{2} \lg \left(\frac{b}{a}\right)$

Answer: C

解：室温时, $\mathrm{M}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{M}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$, 已知 $\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\mathrm{a}$, $\mathrm{c}\left(\mathrm{M}^{2+}\right)=\mathrm{b} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$, 则 $\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)=\sqrt{\frac{\mathrm{Ksp}}{\mathrm{c}\left(\mathrm{M}^{2+}\right)}}=\sqrt{\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{b}}} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$, 所以 $c\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\frac{\mathrm{KW}}{\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)}=\frac{10^{-14}}{\sqrt{\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{b}}}} \mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$, 则 $\mathrm{pH}=-\operatorname{lgc}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=14+\frac{1}{2} \lg \left(\frac{\mathrm{a}}{\mathrm{b}}\right)$; 故选: $\mathrm{C}$ 。


Question:
1. （6 分) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A. 戊烷
B. 戊醇
C. 戊烯
D. 乙酸乙酯

Answer: A

解: 戊烷只存在碳链异构, 同分异构体为 3 种, 而戊醇和戊烯存在碳链 异构、位置异构, 乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构, 异构类 型越多, 同分异构体的数目越多, 因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体 的数目均大于 3 种

故选: A。


Question:
2. (6 分) 化学与社会、生活密切相关, 对下列现象或事实的解释正确的是 $(\quad)$

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline 选项 & 现象或事实 & 解释 \\
\hline A & 用热的烧碱溶液洗去油污 & $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ 可直接和油污反应 \\
\hline B & 漂白粉在空气中久置变质 & $\begin{array}{l}\text { 漂白粉中的 } \mathrm{CaCl}_{2} \text { 与空气中的 } \\
\qquad \mathrm{CO}_{2} \text { 反应生成 } \mathrm{CaCO}_{3}\end{array}$ \\
\hline C & $\begin{array}{c}\text { 施肥时, 草木灰（有效成分为 } \mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3} \text { ）不 } \\
\text { 能与 } \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} \text { 混合使用 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3} \text { 与 } \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} \text { 反应生成氨气 } \\
\text { 会降低肥效 }\end{array}$ \\
\hline D & $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液可用于铜质印刷线路板制作 & $\begin{array}{c}\mathrm{FeCl}_{3} \text { 能从含有 } \mathrm{Cu}^{2+} \text { 的溶液中置 } \\
\text { 换出铜 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: C

解： A. 油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质, 碳酸钠为强碱弱酸盐 水解显碱性, 升高温度促进盐类水解, 所以用热的纯碱溶液洗去油污, 碳酸 钠与油脂不直接反应, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 漂白粉漂白原理为次氯酸䥻与二氧化碳、水反应生成碳酸钲和次氯酸, 次氯 酸具有漂白作用, 二氧化碳与氯化钲不反应, 故 B 错误;

C. 碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气, 降低肥效, 施肥时, 草木灰（ 有效成分为 $\mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ ) 不能与 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ 混合使用, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜, 铜不能置换铁, 故 D 错误。

故选: C。


Question:
3. (6 分) 已知分解 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 放出热量 $98 \mathrm{~kJ}$, 在含少量 $\mathrm{I}^{-}$的溶液中, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 分 解的机理为:

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{IO}^{-} \quad$ 慢

$\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \quad$ 快

下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 反应速率与 $\mathrm{I}^{-}$的浓度有关
B. $\mathrm{IO}^{-}$也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于 $98 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}$
D. $\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=\mathrm{v}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$

Answer: A

解: A、已知: (1) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{IO}^{-}$慢 (2) $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}+\mathrm{IO}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{+}+\mathrm{O}_{2}+\mathrm{I}^{-}$ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的(1)， $\mathrm{I}^{-}$是(1)的反应物之一，其浓度大 小对反应不可能没有影响, 例如, 其浓度为 0 时反应不能发生, 故 A 正确;

$\mathrm{B} 、$ 将反应(1)+(2)可得总反应方程式, 反应的催化剂是 $\mathrm{I}^{-}, \mathrm{IO}^{-}$只是中间产物, 故 B 错误;

C、 $1 \mathrm{~mol}$ 过氧化氢分解的 $\triangle \mathrm{H}=-98 \mathrm{KJ} / \mathrm{mol}, \triangle \mathrm{H}$ 不是反应的活化能，是生成物 与反应物的能量差, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D、因为反应是在含少量 $\mathrm{I}-$ 的溶液中进行的, 溶液中水的浓度是常数, 不能用 其浓度变化表示反应速率, 故 D 错误。故选：A。


Question:
4. (6 分) $\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}$ 均为短周期元素, $\mathrm{X}, \mathrm{Y}$ 处于同一周期, $\mathrm{X}, \mathrm{Z}$ 的最低价离 子分别为 $\mathrm{X}^{2-}$ 和 $\mathrm{Z}^{-}, \mathrm{Y}^{+}$和 $\mathrm{Z}^{-}$具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ )
A. 原子最外层电子数: $\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$
B. 单质沸点: $\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$
C. 离子半径: $\mathrm{X}^{2-}>\mathrm{Y}^{+}>\mathrm{Z}$
D. 原子序数: $\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$

Answer: D

解： $X 、 Z$ 的最低价离子分别为 $X^{2-}$ 和 $Z^{-}$, 则 $X$ 为第 $V I A$ 族元素, $Z$ 为 $\mathrm{VII}$ 族元素; $\mathrm{Y}^{+}$和 $\mathrm{Z}^{-}$具有相同的电子层结构, 则 $\mathrm{Y}$ 在 $\mathrm{Z}$ 的下一周期, 则 $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Na}$ 元素, $\mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{F}$ 元素, $X 、 Y$ 同周期, 则 $X$ 为 $S$ 元素,

A. $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 分别为 $\mathrm{S} 、 \mathrm{Na} 、 \mathrm{~F}$, 原子最外层电子数分别为 6、1、7, 故 $\mathrm{A}$ 错误

B. 常温下 $\mathrm{Na} 、 \mathrm{~S}$ 为固体, $\mathrm{F}_{2}$ 为气体, $\mathrm{Na}$ 的熔点较低, 但钠的沸点高于硫, 顺 序应为 $\mathrm{Na}>\mathrm{S}>\mathrm{F}_{2}$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. $\mathrm{Na}^{+} 、 \mathrm{~F}^{-}$具有相同的核外电子排布, 离子的核电荷数越大, 半径越小, 应为 $\mathrm{F}^{-}$ $>\mathrm{Na}^{+}$, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 原子序数分别为 $16 、 11 、 9$, 原子序数： $\mathrm{X}>\mathrm{Y}>\mathrm{Z}$, 故 $\mathrm{D}$ 正确。 故选: D。


Question:
6.（6 分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（（）
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B. 酸式滴定管装标准溶液前, 必须先用该溶液润洗
C. 酸碱滴定实验中, 用待滴定溶液润洗雉形瓶以减小实验误差
D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 立即用滴管吸出多余液体

Answer: B

解: A. 雉形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水, 不影响滴定结果或配制溶 液的浓度, 所以不需要烘干雉形瓶或容量瓶, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 酸式滴定管在盛放标准液之前, 为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀 释, 应该先用标准液润洗, 再盛放标准液, 故 B 正确;

C. 滴定过程中, 雉形瓶不能润洗, 否则会导致雉形瓶中待测液的溶质的物质的 量偏大，测定结果偏高，故 $\mathrm{C}$ 错误; D. 用容量瓶配溶液时, 若加水超过刻度线, 此次配制失败, 即使立即用滴管吸 出多余液体, 也不会使配制的溶液浓度恢复正常, 故 D 错误;

故选: B。


Question:
1. （6 分）下列过程没有发生化学反应的是（）
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油污
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

Answer: A

解：A. 用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用, 属于物 理变化， 没有发生化学变化，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污: 油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反 应, 属于化学变化，故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. 乙烯具有催熟作用, 为了延长水果的保鲜期, 用高锰酸钾可以除掉乙烯, 该 过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应, 属于化学变化, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 硅胶具有吸水性, 可以做干燥剂, 吸收水分, 属于物理变化; 铁粉具有还原 性, 防止食物被氧化, 发生氧化还原反应, 属于化学变化,,故 D 错误;

故选: A。


Question:
2.（6 分）四联苯
A. 3 种
B. 4 种
C. 5 种
D. 6 种

Answer: C


Question:
3. (6 分）下列反应中, 反应后固体物质增重的是（ ）
A. 氢气通过灼热的 $\mathrm{CuO}$ 粉末
B. 二氧化碳通过 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 粉末
C. 铝与 $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 发生铝热反应
D. 将锌粒投入 $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}$ 溶液

Answer: B

解: $\mathrm{A}$. 发生氢气与 $\mathrm{CuO}$ 的反应生成 $\mathrm{Cu}$ 和水, 反应前固体为 $\mathrm{CuO}$, 反 应后固体为 $\mathrm{Cu}$, 固体质量减小,故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气, 反应前固体为过氧化钠 , 反应后固体为碳酸钠, 二者物质的量相同, 固体质量增加, 故 B 正确;

C. 发生 $\mathrm{Al}$ 与 $\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 反应生成 $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 和 $\mathrm{Fe}$, 反应前固体为氧化铁、 $\mathrm{Al}$, 反应后固 体为氧化铝、 $\mathrm{Fe}$, 均为固体, 固体质量不变, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 发生 $\mathrm{Zn}$ 与 $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}$ 反应生成 $\mathrm{Zn}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}$ 和 $\mathrm{Cu}$, 反应前固体为 $\mathrm{Zn}$, 反 应后固体为 $\mathrm{Cu}$, 二者物质的量相同, 则固体质量减小, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选: B。


Question:
5. （6 分）一定温度下, 下列溶液的离子浓度关系式正确的是（））
A. $\mathrm{pH}=5$ 的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 溶液中, $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{HS}^{-}\right)=1 \times 10^{-5} \mathrm{~mol}^{-} \mathrm{L}^{-1}$
B. $\mathrm{pH}=\mathrm{a}$ 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 其 $\mathrm{pH}=\mathrm{b}$, 则 $\mathrm{a}=\mathrm{b}+1$
C. $\mathrm{pH}=2$ 的 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 溶液与 $\mathrm{pH}=12$ 的 $\mathrm{NaOH}$ 溶液任意比例混合: $\mathrm{c}\left(\mathrm{Na}^{+}\right)+\mathrm{c}($ $\left.\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{HC}_{2} \mathrm{O}_{4}^{-}\right)$

D. $\mathrm{pH}$ 相同的(1) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}^{2}\left(\mathrm{NaHCO}_{3}(3) \mathrm{NaClO}\right.$ 三种溶液的 $\mathrm{c}\left(\mathrm{Na}^{+}\right):$(1) $>$(2) $>$ (3)

Answer: D

解: A. $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 为二元弱酸, 分步电离, 第一步电离程度远远大于第二步, 所以溶液中 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)>\mathrm{c}\left(\mathrm{HS}^{-}\right)$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 加水稀释促进一水合氨电离, $\mathrm{pH}=\mathrm{a}$ 的氨水溶液, 稀释 10 倍后, 溶液中的氢 氧根离子浓度大于原来的 $\frac{1}{10}$, 其 $\mathrm{pH}=\mathrm{b}$, 则 $\mathrm{a}<\mathrm{b}+1$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. $\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 是二元弱酸, 任何电解质溶液中都存在电荷守恒, 根据电荷守恒得 $\mathrm{c}$ $\left(\mathrm{Na}^{+}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{HC}_{2} \mathrm{O}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}^{2-}\right)$, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{pH}$ 相同的(1) $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COONa}^{2}\left(\mathrm{NaHCO}_{3}(3) \mathrm{NaClO}\right.$ 三种溶液, 酸根离子水解程度越 小, 其浓度越大, 酸根离子水解程度 (1)<(2)<(3), 所以盐浓度 (1)>(2)>(3), 钠离子不水解, 所以 $\mathrm{c}\left(\mathrm{Na}^{+}\right)$: (1)>(2)>(3), 故 $\mathrm{D}$ 正确;

故选: D。


Question:
7. （6 分) 室温下将 $1 \mathrm{~mol}$ 的 $\left.\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} （ \mathrm{~s}\right)$ 溶于水会使溶液温度降低, 热效 应为 $\triangle \mathrm{H} 1$, 将 $1 \mathrm{~mol}$ 的 $\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{~s})$ 溶于水会使溶液温度升高, 热效应为 $\triangle \mathrm{H}_{2}$; $\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 受热分解的化学方程式为: $\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})=\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{~s})$ $+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ （1），热效应为 $\triangle \mathrm{H}_{3}$. 则下列判断正确的是（ $）$
A. $\triangle \mathrm{H}_{2}>\triangle \mathrm{H}_{3}$
B. $\triangle \mathrm{H}_{1}>\triangle \mathrm{H}_{3}$
C. $\triangle \mathrm{H}_{1}=\triangle \mathrm{H}_{2}+\triangle \mathrm{H}_{3}$
D. $\triangle \mathrm{H}_{1}+\Delta \mathrm{H}_{2}>\Delta \mathrm{H}_{3}$

Answer: C

解: (1)胆矾溶于水时, 溶液温度降低, 反应为 $\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})=\mathrm{Cu}^{2+}($ aq) $+\mathrm{SO}_{4}^{2-}(\mathrm{aq})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (1) $\triangle \mathrm{H}_{1}>0$

(2) $\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{~s})=\mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}(\mathrm{aq}) \triangle \mathrm{H}_{2}<0$;

(3)已知 $\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{s})=\mathrm{CuSO}_{4}(\mathrm{~s})+5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ (1) $\triangle \mathrm{H}_{3}$;

依据盖斯定律(1)- (2)得到(3), 所以 $\triangle \mathrm{H}_{3}=\triangle \mathrm{H}_{1}-\triangle \mathrm{H}_{2} ; \triangle \mathrm{H}_{2}<0, \triangle \mathrm{H}_{1}>0$, 则 $\triangle$ $\mathrm{H}_{3}>0$

A、上述分析可知 $\triangle \mathrm{H}_{2}<\triangle \mathrm{H}_{3}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B、分析可知 $\triangle \mathrm{H}_{2}=\triangle \mathrm{H}_{1}-\triangle \mathrm{H}_{3}$, 由于 $\triangle \mathrm{H}_{2}<0, \triangle \mathrm{H}_{3}>\triangle \mathrm{H}_{1}$, 故 B 错误;

C、 $\triangle \mathrm{H}_{3}=\triangle \mathrm{H}_{1}-\triangle \mathrm{H}_{2}$, 故 C 正确;

D、 $\triangle \mathrm{H}_{2}<0, \triangle \mathrm{H}_{1}>0 、 \triangle \mathrm{H}_{3}>\triangle \mathrm{H}_{1}+\triangle \mathrm{H}_{2}$, 故 D 错误;

故选: C。


Question:
1. （6 分) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种, 其中“强水”条 目下写道: “性最烈, 能蚀五金...其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛 。”这里的“强水”是指（ $\quad$ )
A. 氨水
B. 硝酸
C. 醋
D. 卤水

Answer: B

解：A. 氨水属于弱碱, 和金属不反应, 不符合条件, 故 A 错误;

B. 硝酸具有强氧化性、强酸性, 能腐蚀大多数金属, 也能和岩石中的 $\mathrm{CaCO}_{3}$ 发 生反应, 但不能和玻璃中成分硅酸盐反应, 所以符合条件, 故 B 正确;

C. 醋酸是弱电解质, 能腐蚀较活泼金属, 但不能腐蚀较不活泼金属, 如 $\mathrm{Cu}$ 等 金属, 不符合条件，故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子, 和大多数金属不反应 ，不符合条件, 故 D 错误;

故选: B。


Question:
2. (6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. $18 \mathrm{gD}_{2} \mathrm{O}$ 和 $18 \mathrm{gH}_{2} \mathrm{O}$ 中含有的质子数均为 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $2 \mathrm{~L} 0.5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}$ 亚硫酸溶液中含有的 $\mathrm{H}^{+}$个数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. 过氧化钠与水反应时, 生成 $0.1 \mathrm{~mol}$ 氧气转移的电子数为 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. 密闭容器中 $2 \mathrm{molNO}$ 与 $1 \mathrm{molO}_{2}$ 充分反应, 产物的分子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: C

解: $\mathrm{A}$. 一个 $\mathrm{D}_{2} \mathrm{O}$ 和 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ 分子中质子数都是 $10,18 \mathrm{~g}$ 的 $\mathrm{D}_{2} \mathrm{O}$ 物质的量= $\frac{18 \mathrm{~g}}{20 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=0.9 \mathrm{~mol} 、 18 \mathrm{gH}_{2} \mathrm{O}$ 的物质的量 $=\frac{18 \mathrm{~g}}{18 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 根据 $\mathrm{N}=\mathrm{nN}_{\mathrm{A}}$ 知, 其 分子数之比等于物质的量之比 $=0.9 \mathrm{~mol}: 1 \mathrm{~mol}=0.9: 1$, 二者的分子数分别是 $0.9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} 、 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 结合分子构成知, 二者的质子数分别是 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}} 、 10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误 B. $\mathrm{n}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\right)=0.5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \times 2 \mathrm{~L}=1 \mathrm{~mol}$, 亚硫酸是弱电解质, 在水溶液中部分电离 , 且第二步电离程度远远小于第一步电离程度, 所以溶液中含有的 $\mathrm{H}^{+}$个数远 远小于 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. 过氧化钠和水反应方程式为 $2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=4 \mathrm{NaOH}+\mathrm{O}_{2} \uparrow, \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 中 $\mathrm{O}$ 元素的 化合价为 -1 价, 每生成 $1 \mathrm{~mol}$ 氧气转移电子物质的量 $=1 \mathrm{~mol} \times 2 \times[0-(-1)$ ]$=2 \mathrm{~mol}$, 则生成 $0.1 \mathrm{~mol}$ 氧气转移的电子 $0.2 \mathrm{~mol}$, 电子数为 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{C}$ 正确

D. $\mathrm{NO}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 反应方程式为 $2 \mathrm{NO}_{+} \mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{NO}_{2}$, 根据方程式知, $2 \mathrm{molNO}$ 与 $1 \mathrm{molO}_{2}$ 恰好完全反应生成 $2 \mathrm{molNO}_{2}$, 但 $\mathrm{NO}_{2}$ 和 $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$ 之间存在转化, 方程式 $2 \mathrm{NO}_{2} \rightleftharpoons$ $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$, 所以产物分子数小于 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误; 故选: C。


Question:
4. （6 分）下列实验中, 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
\hline & 实验 & 现象 & 结论 \\
\hline A & $\begin{array}{c}\text { 将硝酸加入过量铁粉中, 充分反应后 } \\
\text { 滴加 KSCN 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 有气体生成, 溶液 } \\
\text { 成血红色 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 稀硝酸将 } \mathrm{Fe} \text { 氧化为 } \\
\mathrm{Fe}^{3+}\end{array}$ \\
\hline B & $\begin{array}{l}\text { 将铜粉加入 } 1.0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \text { 的 } \mathrm{Fe}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right) \\
{ }_{3} \text { 溶液中 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 溶液变蓝, 有黑色 } \\
\text { 固体出现 }\end{array}$ & 金属 $\mathrm{Fe}$ 比 $\mathrm{Cu}$ 活泼 \\
\hline C & $\begin{array}{c}\text { 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的 } \\
\text { 铝箭在酒精灯上加热 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 熔化后的液态铝滴 } \\
\text { 落下来 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 金属铝的熔点比较 } \\
\text { 低 }\end{array}$ \\
\hline D & 将 $0.1 \mathrm{~mol}^{-\mathrm{L}^{-}} 1 \mathrm{MgSO}_{4}$ 溶液滳入 & 先有白色沉淀生成 & $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}$ 的溶度积 \\
\hline
\end{tabular}

\begin{tabular}{|l|l|l|l|}
\hline $\mathrm{NaOH}$ 溶液中至不在有沉淀产生, & $\begin{array}{l}\text { 后 变 为浅 蓝色 } \\
\text { 再滴加 } 0.1 \mathrm{moleL}^{-1} \mathrm{CuSO}_{4} \text { 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 沉淀 }\end{array}$ & 小g $(\mathrm{OH})_{2}$ 的 \\
\hline
\end{tabular}
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: D

解: A. 过量铁粉, 反应生成亚铁离子, 加入 $\mathrm{KSCN}$ 溶液、溶液不显红 色，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{Cu}$ 和 $\mathrm{Fe}^{3+}$ 发生氧化还原反应, 反应方程式为 $\mathrm{Cu}+2 \mathrm{Fe}^{3+}=\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{Fe}^{2+}$, 所以没 有黑色沉淀生成, 溶液由黄色变为蓝色, 故 B 错误;

C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热, 铝和氧气反应生成了氧化铝, 形成氧化膜, 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点, 包住了熔化的铝, 所以加热 铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落, 故 C 错误;

D. 由操作和现象可知, 发生沉淀的转化, 则 $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}$ 的溶度积比 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})$ 2 的小, 故 D 正确;

故选：D。


Question:
6. （6 分) $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 均为的短周期主族元素, 原子序数依次增加, 且原子 核外 $\mathrm{L}$ 电子层的电子数分别为 $0 、 5 、 8 、 8$, 它们的最外层电子数之和为 18 . 下列说法正确的是（）
A. 单质的沸点: $W>X$
B. 阴离子的还原性: $W>Z$
C. 氧化物的水化物的酸性: $\mathrm{Y}<\mathrm{Z}$
D. $\mathrm{X}$ 与 $\mathrm{Y}$ 不能存在于同一离子化合物中

Answer: B

解: $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 均为的短周期主族元素, 原子序数依次增加, 且原 子核外 $\mathrm{L}$ 电子层的电子数分别为 $0 、 5 、 8 、 8$, 则 $\mathrm{W}$ 是 $\mathrm{H}$ 元素, $\mathrm{X}$ 是 $\mathrm{N}$ 元素, $Y 、 Z$ 为第三周期元素;

它们的最外层电子数之和为 $18, \mathrm{~W}$ 最外层电子数是 $1, \mathrm{X}$ 最外层电子数是 $5, \mathrm{Y}$ $、 \mathrm{Z}$ 最外层电子数之和是 12 , 且二者都是主族元素, $\mathrm{Y}$ 原子序数小于 $\mathrm{Z}$, 则 $\mathrm{Y}$ 是 $P$ 元素、 $\mathrm{Z}$ 是 $\mathrm{Cl}$ 元素,

A. $\mathrm{H} 、 \mathrm{~N}$ 元素单质都是分子晶体, 分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比, 氮 气相对分子质量大于氢气, 所以单质的沸点: $\mathrm{W}<\mathrm{X}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 元素的非金属性越强, 其简单阴离子的还原性越弱, 非金属性 $\mathrm{W}<\mathrm{Z}$, 所以 阴离子的还原性: $\mathrm{W}>\mathrm{Z}$, 故 B 正确;

C. 元素的非金属性越强, 其最高价氧化物的水化物酸性越强, 非金属性 $\mathrm{P}<\mathrm{Cl}$, 最高价氧化物的水化物酸性 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}<\mathrm{HClO}_{4}$, 但氧化物的水化物的酸性不一定 存在此规律, 如磷酸酸性大于次氯酸, 故 C 错误;

D. $X 、 Y$ 分别是 N、P 元素, 可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中, 磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐, 属于离子化合物, 故 D 错误;

故选: B。


Question:
1. （6 分) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好. 下列说法错误的 是 $(\quad)$
A. 硅胶可用作食品干燥剂
B. $\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}$ 不可用作食品干燥剂
C. 六水合氯化䥻可用作食品干燥剂
D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

Answer: C

解: A. 硅胶具有吸水性, 无毒, 则硅胶可用作食品干燥剂, 故 $\mathrm{A}$ 正确

B. $\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}$ 吸水转化为酸, 导致食品变质, 则 $\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}$ 不可用作食品干燥剂, 故 $\mathrm{B}$ 正 确;

C. 六水合氯化钲不能吸水, 则不能作食品干燥剂, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确;

故选: C。


Question:
2. (6 分) 某羧酸酯的分子式为 $\mathrm{C}_{18} \mathrm{H}_{26} \mathrm{O}_{5}, 1 \mathrm{~mol}$ 该酯完全水解可得到 $1 \mathrm{~mol}$ 羧 酸和 $2 \mathrm{~mol}$ 乙醇，该垟酸的分子式为（）
A. $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{18} \mathrm{O}_{5}$
B. $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{16} \mathrm{O}_{4}$
C. $\mathrm{C}_{16} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{5}$
D. $\mathrm{C}_{16} \mathrm{H}_{20} \mathrm{O}_{5}$

Answer: A

解：某羧酸酯的分子式为 $\mathrm{C}_{18} \mathrm{H}_{26} \mathrm{O}_{5}, 1 \mathrm{~mol}$ 该酯完全水解可得到 $1 \mathrm{~mol}$ 羧 酸和 $2 \mathrm{~mol}$ 乙醇，说明酯中含有 2 个酯基，设羧酸为 $\mathrm{M}$,

则反应的方程式为 $\mathrm{C}_{18} \mathrm{H}_{26} \mathrm{O}_{5}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{M}+2 \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$,

由质量守恒可知 $\mathrm{M}$ 的分子式为 $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{18} \mathrm{O}_{5}$,

故选: A。


Question:
3. （6 分) 原子序数依次增大的元素 $a 、 b 、 c 、 d$, 它们的最外层电子数分别为 1 、6、7、1. $\mathrm{a}^{-}$的电子层结构与氦相同, $\mathrm{b}$ 和 $\mathrm{c}$ 的次外层有 8 个电子, $\mathrm{c}^{-}$和 $\mathrm{d}^{+}$ 的电子层结构相同. 下列叙述错误的是（）
A. $\mathrm{a}$ 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
B. 元素的非金属性次序为 $\mathrm{c}>\mathrm{b}>\mathrm{a}$
C. $\mathrm{d}$ 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D. 元素 $a 、 b 、 c$ 各自最高和最低化合价的代数和分别为 $0 、 4 、 6$

Answer: A

解：原子序数依次增大的元素 $a 、 b 、 c 、 d$, 它们的最外层电子数分别 为 $1 、 6 、 7 、 1, \mathrm{a}^{-}$的电子层结构与氦相同, 则 $\mathrm{a}$ 为 $\mathrm{H}$ 元素; $\mathrm{b}$ 和 $\mathrm{c}$ 的次外层 有 8 个电子, 原子只能有 3 个电子层, 则 $\mathrm{b}$ 为 $\mathrm{S}$ 元素, $\mathrm{c}$ 为 $\mathrm{Cl}, \mathrm{c}^{-}$和 $\mathrm{d}^{+}$的电 子层结构相同, 则 $\mathrm{d}$ 为 $\mathrm{K}$ 元素。

A. $\mathrm{H}$ 元素与 $\mathrm{S}$ 元素、 $\mathrm{Cl}$ 元素放出形成 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} 、 \mathrm{HCl}$, 二者属于共价化合物, 但与 $\mathrm{K}$ 元素形成的化合物为 $\mathrm{KH}$ ，属于离子化合物，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 同周期自左而右非金属性增强，氢化物中 $\mathrm{H}$ 元素为正价，其非金属性最弱, 故非金属性 $\mathrm{Cl}>\mathrm{S}>\mathrm{H}$, 故 $\mathrm{B}$ 正确;

C. $\mathrm{K}$ 元素与其它元素可以形成 $\mathrm{KH} 、 \mathrm{~K}_{2} \mathrm{~S} 、 \mathrm{KCl}$, 均属于离子化合物, 故 $\mathrm{C}$ 正确

D. $\mathrm{H}$ 元素最高正化合价为 +1 、最低负化合价为 $-1, \mathrm{~S}$ 元素最高正化合价为+6、 最低负化合价为 $-2, \mathrm{Cl}$ 元素最高正化合价为+7、最低负化合价为 -1 , 最高 和最低化合价的代数和分别为 $0 、 4 、 6$, 故 $\mathrm{D}$ 正确, 故选: A。


Question:
4. （6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 代表阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是（））
A. $60 \mathrm{~g}$ 丙醇中存在的共价键总数为 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液中 $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$和 $\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 离子数之和为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物. $23 \mathrm{~g}$ 钠充分燃烧时转移电子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. $235 \mathrm{~g}$ 核素 ${ }_{92}{ }^{235} \mathrm{U}$ 发生裂变反应: ${ }_{92}{ }^{235} \mathrm{U}+{ }_{0}{ }^{1}$ 裂变 ${ }_{\rightarrow}^{90}{ }^{90} \mathrm{Sr}+{ }_{54}{ }^{136} \mathrm{Xe}+10_{0}{ }^{1} \mathrm{n}$ 净产生

的中子 $\left({ }_{0}^{1} \mathrm{n}\right)$ 数为 $10 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: C

解: A.60g 丙醇为 $1 \mathrm{~mol}$, 丙醇中含 7 个 $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ 键、2 个 $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ 键、 1 个 $\mathrm{C}-\mathrm{O}$ 键和 1 个 $\mathrm{O}-\mathrm{H}$ 键, 存在的共价键总数为 $11 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B.1L $0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 的 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液中 $\mathrm{HCO}_{3}{ }^{-}$和 $\mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}$ 离子数之和小于 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 碳 酸分子中含 $\mathrm{C}$ 原子, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. $23 \mathrm{~g}$ 钠充分燃烧时转移电子数为 $\frac{23 \mathrm{~g}}{23 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}} \times(1-0) \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}}=1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 C 正确;

D. ${ }_{92}^{235} \mathrm{U}+{ }_{0}{ }^{1} \mathrm{n} \stackrel{\text { 裂变 }}{\longrightarrow}{ }^{90}{ }^{9} \mathrm{Sr}{ }_{54}{ }^{136} \mathrm{Xe}+10_{0}{ }^{1} \mathrm{n}$ 净产生的中子为 $10-1=9$ 个, 则 $235 \mathrm{~g}$ 核素 $92^{235} \mathrm{U}$ 发生裂变反应净产生的中子 $\left({ }_{0}{ }^{1} \mathrm{n}\right)$ 数为 $9 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选: C。


Question:
5. (6 分) 分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{2}$ 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物 有 $(\quad)$
A. 3 种
B. 4 种
C. 5 种
D. 6 种

Answer: B

解: 分子式为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{10} \mathrm{O}_{2}$ 且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体, 则该有机物 中含有 $-\mathrm{COOH}$, 所以为戊酸, 戊酸的种类等于丁基的种类, 丁基 $\left(-\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9}\right)$ 的异构体有: $-\mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$, $-\mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$, $-\mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{3}$ , $-\mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{3}$, 故戊酸的有机物的异构体数目为 4, 故选 $\mathrm{B}$ 。


Question:
1. （6 分）化学与生活密切相关, 下列有关说法错误的是（）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 $95 \%$

Answer: D

解: $A$. 蚕丝含有蛋白质, 灼烧时具有烧焦的羽毛气味, 为蛋白质的特 有性质, 可用于鉴别蛋白质类物质, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质, 可致癌, 故 B 正确;

C. 加热可导致蛋白质变性, 一般高温可杀䒩, 故 C 正确;

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 $75 \%$, 故 D 错误。

故选: D。


Question:
2. (6 分) 设 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏加德罗常数值. 下列有关叙述正确的是（）
A. $14 \mathrm{~g}$ 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $1 \mathrm{~mol} \mathrm{~N}_{2}$ 与 $4 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2}$ 反应生成的 $\mathrm{NH}_{3}$ 分子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. $1 \mathrm{~mol} \mathrm{Fe}$ 溶于过量硝酸, 电子转移数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. 标准状况下, $2.24 \mathrm{~L} \mathrm{CCl}_{4}$ 含有的共价键数为 $0.4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: A

解: A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 $\mathrm{CH}_{2}$ 物质的量 $=\frac{14 \mathrm{~g}}{14 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 含 氢原子数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B.1mol $\mathrm{N}_{2}$ 与 $4 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2}$ 反应生成的 $\mathrm{NH}_{3}$, 反应为可逆反应 $1 \mathrm{~mol}$ 氮气不能全部反应 生成氨气, 生成氨气分子数小于 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁, 电子转移为 $3 \mathrm{~mol}$, 电子转移数为 $3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 C 错误;

D. 标准状况下, 四氯化碳不是气体, $2.24 \mathrm{~L} \mathrm{CCl}_{4}$ 含物质的量不是 $0.1 \mathrm{~mol}$, 故 $\mathrm{D}$ 错 误；

故选: A。


Question:
3. （6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2- 甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9} \mathrm{Cl}$ 有 3 种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

Answer: B

解: A. 异丁烷含有 4 个 C原子, 2- 甲基丁烷含有 5 个 C 原子, 故 A 错误;

B. 乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇, 故 B 正确;

C. 同分异构体是化合物具有相同分子式, 但具有不同结构的现象, $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}$ 的同分 异构体有: $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} 、 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{3} 2$ 种, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$ 分子中有 2 种化学环境不同的 $\mathrm{H}$ 原子, 其一氯代物有 2 种; $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right) \mathrm{CH}_{3}$ 分子中有 2 种化学环境不同的 $\mathrm{H}$ 原子, 其一氯代物有 2 种, 故 $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9} \mathrm{Cl}$ 的同分异构体共有 4 种, 故 C 错误;

D. 油脂不是高分子化合物, 故 D 错误;

故选: B。


Question:
4.（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C. 配制氯化铁溶液时, 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 $\mathrm{Cl}_{2}$

Answer: C

解： A. 长颈漏斗不能用作分离操作, 互不相溶的液体采用分液漏斗分 离, 乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶, 不能采取分液法分离, 应该采用蒸馏方法 分离提纯，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $N O$ 易和空气中 $\mathrm{O}_{2}$ 反应生成 $\mathrm{NO}_{2}$, 所以不能用排空气法收集, $\mathrm{NO}$ 不易溶于水 ，应该用排水法收集，故 B 错误;

C. $\mathrm{FeCl}_{3}$ 属于强酸弱碱盐, $\mathrm{Fe}^{3+}$ 易水解生成 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ 而产生浑浊, 为了防止氯 化铁水解, 应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释, 故 C 正确;

D. 将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气, 所以得不到纯净的 氯气, 应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥, 故 D 错误;

故选: C。


Question:
1.（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（）
A. 燃料燃烧产物 $\mathrm{CO}_{2}$ 是温室气体之一
B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D. 燃料不完全燃烧排放的 $C O$ 是大气污染物之一

Answer: B

解: A. 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放, 故 A 正确;

B. 化石燃料含有硫等因素, 完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨, 会造成大气 污染，故 B 错误;

C. 液化石油气含有杂质少, 燃烧更充分, 燃烧时产生的一氧化碳少, 对空气污 染小，减少大气污染, 故 C 正确;

D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 有毒, 是大气污染物之一, 故 D 正确;

故选: B。


Question:
2.（6 分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A. 乙烯和乙醇
B. 苯和氯乙烯
C. 乙酸和溴乙烷
D. 丙烯和丙烷

Answer: B

解: A. 乙烯可以发生加成反应, 乙醇无不饱和键不能发生加成反应, 故 $A$ 错误;

B. 苯一定条件下和氢气发生加成反应, 氯乙烯分子中含碳碳双键, 可以发生加 成反应, 故 B 正确;

C. 乙酸分子中羰基不能发生加成反应, 溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应, 故 C 错误;

D. 丙烯分子中含碳碳双键, 能发生加成反应, 丙烷为饱和烷烃不能发生加成反 应, 故 D 错误;

故选: B。


Question:
3. (6 分) $a 、 b 、 c 、 d$ 为短周期元素, $a$ 的原子中只有 1 个电子, $b^{2-}$ 和 $c^{+}$的电 子层结构相同， $\mathrm{d}$ 与 $\mathrm{b}$ 同族. 下列叙述错误的是（）
A. $\mathrm{a}$ 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
B. $b$ 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. $\mathrm{c}$ 的原子半径是这些元素中最大的
D. $\mathrm{d}$ 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

Answer: A

解: $a 、 b 、 c 、 d$ 为短周期元素, $a$ 的原子中只有 1 个电子, 则 $a$ 为 $H$ 元 素; $\mathrm{b}^{2-}$ 和 $\mathrm{c}^{+}$的电子层结构相同, 结合离子所得电荷可知 $\mathrm{b}$ 为 $\mathrm{O}$ 元素, $\mathrm{c}$ 为 $\mathrm{Na}$ $; d$ 与 $b$ 同族, 则 $d$ 为 $S$ 元素。

A. $\mathrm{H}$ 元素与 $\mathrm{Na}$ 形成化合物 $\mathrm{NaH}, \mathrm{H}$ 元素为 -1 价, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{O}$ 元素与 $\mathrm{H}$ 元素形成 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} 、 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}$, 与 $\mathrm{Na}$ 元素形成 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} 、 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$, 与 $\mathrm{S}$ 元素形 成 $\mathrm{SO}_{2} 、 \mathrm{SO}_{3}$, 故 B 正确;

C. 同周期自左而右原子半径减小, 同主族自上而下原子半径增大, 所有元素中 $\mathrm{H}$ 原子半径最小, $\mathrm{Na}$ 的原子半径最大, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. $\mathrm{d}$ 与 $\mathrm{a}$ 形成的化合物为 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}$ 的溶液呈弱酸性, 故 D 正确。

故选: $A$ 。


Question:
4. （6 分）分子式为 $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \mathrm{Cl}_{2}$ 的有机物共有（不含立体异构）（）
A. 7 种
B. 8 种
C. 9 种
D. 10 种

Answer: C

解: $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \mathrm{Cl}_{2}$ 可以看作为 $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}$ 中 2 个 $\mathrm{H}$ 原子被 2 个 $\mathrm{Cl}$ 原子取代, $\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{10}$ 有 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3} 、 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{C}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2}$ 两种,

$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$ 中, 当两个 $\mathrm{Cl}$ 原子取代同一个 $\mathrm{C}$ 原子上的 $\mathrm{H}$ 时, 有 2 种, 当两个 $\mathrm{Cl}$ 原子取代不同 $\mathrm{C}$ 原子上的 $\mathrm{H}$ 时，有 1、2，1、3，1、4，2、3 四种情况, 有故 该情况有 6 种, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH}_{3}\right)_{2}$ 中, 当两个 $\mathrm{Cl}$ 原子取代同一个 $\mathrm{C}$ 原子上的 $\mathrm{H}$ 时, 有 1 种, 当两个 $\mathrm{Cl}$ 原子取代不同 $\mathrm{C}$ 原子上的 $\mathrm{H}$ 时, 有 2 种, 故该情况有 3 种,

故共有 9 种,

故选: C。


Question:
5. (6 分) $\mathrm{Mg}-\mathrm{AgCl}$ 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述 错误的是 ( $)$
A. 负极反应式为 $\mathrm{Mg}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mg}^{2+}$
B. 正极反应式为 $\mathrm{Ag}^{+}+\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Ag}$
C. 电池放电时 $\mathrm{Cl}^{-}$由正极向负极迁移
D. 负极会发生副反应 $\mathrm{Mg}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$

Answer: B

解：A. 活泼金属镁作负极, 失电子发生氧化反应, 反应式为: $\mathrm{Mg}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Mg}^{2+}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. $\mathrm{AgCl}$ 是难溶物, 其电极反应式为: $2 \mathrm{AgCl}^{+} 2 \mathrm{e}^{-}=2 \mathrm{Cl}^{-}+2 \mathrm{Ag}$, 故 B 错误;

C. 原电池放电时, 阴离子向负极移动, 则 $\mathrm{Cl}^{-}$在正极产生由正极向负极迁移, 故 C 正确;

D. 镁是活泼金属与水反应, 即 $\mathrm{Mg}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){ }_{2}+\mathrm{H}_{2} \uparrow$, 故 D 正确; 故选: B。


Question:
6. （6 分) 某白色粉末由两种物质组成, 为鉴别其成分进行如下实验:

(1)取少量样品加入足量水仍有部分固体末溶解: 再加入足量稀盐酸, 有气泡产生 ，固体全部溶解; (2)取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生, 振荡后仍有固体存在.

该白色粉末可能为（ $)$
A. $\mathrm{NaHCO}_{3} 、 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$
B. $\mathrm{AgCl} 、 \mathrm{NaHCO}_{3}$
C. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3} 、 \mathrm{BaCO}_{3}$
D. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} 、 \mathrm{CuSO}_{4}$

Answer: C

解: $\mathrm{A} . \mathrm{NaHCO}_{3} 、 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$ 都与盐酸反应, 硫酸足量时没有固体剩余, 故 $A$ 错误;

B. 碳酸氢钠与盐酸反应生成气体, $\mathrm{AgCl}$ 不溶于盐酸, 故 B 错误;

C. $\mathrm{BaCO}_{3}$ 不溶于水, 二者都与盐酸反应, 且生成气体, 若加入足量稀硫酸, 有 气泡产生, 且 $\mathrm{BaCO}_{3}$, 能和 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 反应生成 $\mathrm{BaSO}_{4}$ 沉淀, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 加入过量硫酸, 生成二氧化碳气体, 但没有固体剩余, 故 D 错误。

故选: C。


Question:
7.（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline & 实验目的 & 实验操作 \\
\hline A. & 制备 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ 胶体 & 将 $\mathrm{NaOH}$ 浓溶液滴加到饱和 $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液中 \\
\hline B. & 由 $\mathrm{MgCl}_{2}$ 溶液制备无水 & 将 $\mathrm{MgCl}_{2}$ 溶液加热蒸干 \\
$\mathrm{MgCl}_{2}$ & 除去 $\mathrm{Cu}$ 粉中混有的 $\mathrm{CuO}$ & 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 \\
\hline C. & 比较水与乙醇中氢的活泼性 & 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 \\
\hline D.
\end{tabular}
A. $A$
B. $B$
C. C
D. D

Answer: D

解: $\mathrm{A}$. 将 $\mathrm{NaOH}$ 浓溶液滴加到饱和 $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液中, 生成氢氧化铁沉淀, 制备氢氧化铁胶体, 应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液, 故 A 错误;

B. 氯化镁易水解, 加热溶液易得到氢氧化镁沉淀, 为防止水解, 应在氯化氢氛 围中，故 B 错误;

C. 二者都与稀硝酸反应, 应加入非氧化性酸, 如稀硫酸或盐酸, 故 C错误;

D. 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中, 可根据反应的剧烈程度比较氢 的活泼性，故 D 正确。

故选：D。


Question:
1. (3 分) 化学在生活中有着广泛的应用, 下列对应关系错误的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline 选项 & 化学性质 & 实际应用 \\
\hline $\mathrm{A}$ & $\mathrm{ClO}_{2}$ 具有强氧化性 & 自来水消毒杀菌 \\
\hline $\mathrm{B}$ & $\mathrm{SO}_{2}$ 具有还原性 & 用作漂白剂 \\
\hline $\mathrm{C}$ & $\mathrm{NaHCO}$ 受热易分解并且生成气体 & 焙制糕点 \\
\hline $\mathrm{D}$ & $\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$ 分解吸收大量热量并有 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$ \\
生成
\end{tabular}
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. D

Answer: B

【解答】解：A. $\mathrm{ClO}_{2}$ 具有强氧化性, 可使蛋白质变性, 可用于杀䒩消毒, 故 $\mathrm{A}$ 正确; B. 做漂白剂与漂白性有关, 与还原性无关, 故 B 错误;

C. $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 不稳定, 与酸反应生成二氧化碳气体, 可用于焙制糕点, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 氢氧化铝分解吸收热量, 可用于阻燃剂, 故 D 正确。

故选: B。


Question:
2. (3 分) 下列说法错误的是 ( )
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

Answer: A

【解答】解: A. 乙烷与浓盐酸不反应, 光照下可与卤素单质发生取代反应, 故 A 错误;

B. 聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故 B 正确;

C. 乙醇与水分子间含氢键, 溴乙烷不含, 则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴 乙烷，故 C 正确;

D. 乙酸和甲酸甲酯的分子式相同, 结构不同, 二者互为同分异构体, 故 D 正确;

故选: A。


Question:
3. (3 分) 下列有关实验的操作正确的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline & 实验 & 操作 \\
\hline A & $\begin{array}{l}\text { 除去 } \mathrm{NaHCO}_{3} \text { 固体 中混有的 } \\
\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}\end{array}$ & 直接将固体加热 \\
\hline B & $\begin{array}{c}\text { 实验室收集 } \mathrm{Cu} \text { 与稀硝酸反应成 } \\
\text { 的 } \mathrm{NO}\end{array}$ & 向上排空气法收集 \\
\hline C & 检验乙酸具有酸性 & $\begin{array}{l}\text { 配制乙酸溶液, 滴加 } \mathrm{NaHCO}_{3} \text { 溶液有气 } \\
\text { 泡产生 }\end{array}$ \\
\hline D & 测定某稀硫酸的浓度 & $\begin{array}{l}\text { 取 } 20.00 \mathrm{ml} \text { 该稀硫酸于干净的雉形㔙 } \\
\quad \text { 中, 用 } \\
0.1000 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \text { 的 } \mathrm{NaOH} \text { 标准液进行滴定 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. $A$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. D

Answer: C

【解答】解： $\mathrm{A}$. 由于碳酸氢钠加热易分解, 不能利用加热的方法除去 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 固体中混有的 $\mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{NO}$ 与氧气反应, 应该用排水法收集, 不能用排空气法收集, 故 B 错误;

C. 配制乙酸溶液, 滴加 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液有气泡产生, 证明乙酸的酸性大于碳酸, 碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故 C 正确;

D. 稀硫酸与 $\mathrm{NaOH}$ 溶液的反应没有明显现象, 需要滴人指示剂, 否则无法完成 实验, 故 D 错误;

故选: C。


Question:
5. (3 分) 锌 - 空气燃料电池可用作电动车动力电源, 电池的电解质溶液为 $\mathrm{KOH}$ 溶液, 反应为 $2 \mathrm{Zn}+\mathrm{O}_{2}+4 \mathrm{OH}^{-}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}=2 \mathrm{Zn}(\mathrm{OH}) 4^{2-}$. 下列说法正确的是
A. 充电时, 电解质溶液中 $\mathrm{K}^{+}$向阳极移动
B. 充电时, 电解质溶液中 $\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$逐渐减小
C. 放电时, 负极反应为: $\mathrm{Zn}+4 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}) 4^{2-}$
D. 放电时, 电路中通过 $2 \mathrm{~mol}$ 电子, 消耗氧气 $22.4 \mathrm{~L}$ (标准状况)

Answer: C

【解答】解: A. 充电时阳离子向阴极移动, 故 A 错误;

B. 充电时, 电池反应为 $\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}) 4^{2-}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Zn}+4 \mathrm{OH}^{-}$, 电解质溶液中 $\mathrm{C}(\mathrm{OH}$ -) 逐渐增大，故 B 错误;

C. 放电时, 负极反应式为 $\mathrm{Zn}+4 \mathrm{OH}^{-}-2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Zn}(\mathrm{OH}) 4^{2-}$, 故 C 正确;

D. 放电时, 每消耗标况下 $22.4 \mathrm{~L}$ 氧气, 转移电子 $4 \mathrm{~mol}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误。

故选: C。


Question:
6. (3 分) 四种短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增大, $W 、 X$ 的简 单离子具有相同电子层结构, $\mathrm{X}$ 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, $W$ 与 $Y$ 同族, $Z$ 与 $X$ 形成的离子化合物的水溶液呈中性. 下列说法正确的是
A. $W$ 与 $X$ 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B. 简单离子半径: $\mathrm{W}<\mathrm{X}<\mathrm{Z}$
C. 气态氢化物的热稳定性: $W<Y$
D. 最高价氧化物的水化物的酸性: $Y>Z$

Answer: A

【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, $X$ 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的, 则 $X$ 为 $\mathrm{Na}$. 由原子序数可知, $Y$ 、 $Z$ 处于第三周期, 而 $Z$ 与 $X$ (钠) 形成的离子化合物的水溶液呈中性, 则 $Z$ 为 $\mathrm{Cl} . \mathrm{W} 、 \mathrm{X}$ 的简单离子具有相同电子层结构, 且 $\mathrm{W}$ 与 $\mathrm{Y}$ 同族, $\mathrm{W}$ 在第二周 期且是非金属元素， $W$ 可能是氮（或）氧，则对应的 $Y$ 为磷（或硫）。

A. W 可能是氮或氧, 与钠形成的化合物可能是氮化钠, 氧化钠, 过氧化钠, 它 们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性, 故 A 正确;

B. $\mathrm{X}$ 离子 $\left(\mathrm{Na}^{+}\right) 、 \mathrm{~W}$ 离子的电子层为 2 层, $\mathrm{Z}$ 离子 $\left(\mathrm{Cl}^{-}\right)$电子层为 3 层, 电 子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小, 离子电子层越多离子半径越大, 故简单离子半径大小顺序是: $\mathrm{X}<\mathrm{W}<\mathrm{Z}$, 故 B 错误;

C. W 与 $Y$ 处于同于主族, 从上到下非金属性逐渐减弱, 气态氢化物的热稳定性: $W>Y$, 故 C 错误;

D. $Y$ 与 Z 处于同同期, 从左到右非金属性逐渐增强, 最高价氧化物的水化物的 酸性: Z > Y, 故 D 错误。 故选: A。


Question:
1.（6 分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A. 尼龙绳
B. 宣纸
C. 羊绒衫
D. 棉祇衣

Answer: A

解： A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维, 满足条件, 故 A 正确;

B. 宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故 B 错误;

C. 羊绒衫的主要成分是蛋白质, 不属于合成纤维, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 棉衬衣的主要成分为天然纤维素, 不是合成纤维, 故 D 错误;

故选: A。


Question:
2. （6 分) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述: “取砒之法, 将生砒就 置火上, 以器覆之, 令砒烟上飞着覆器, 遂凝结累然下垂如乳, 尖长者为胜, 平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
A. 蒸馏
B. 升华
C. 干馏
D. 萃取

Answer: B

解: “取砒之法, 将生砒就置火上, 以器覆之, 令砒烟上飞着覆器, 遂 凝结累然下垂如乳”, 涉及用到加热的方法, 将被提纯物质气化、冷凝为固体 的过程, 为升华操作, 没有隔绝空气强热, 不是干馏, 萃取无需加热。

故选: B。


Question:
3.（6 分）已知

(b)

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=160&width=154&top_left_y=1042&top_left_x=745)

$(\mathrm{d})$
![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_375fa149c0ee65c4a57eg-01.jpg?height=170&width=402&top_left_y=1032&top_left_x=1014)

的分子式均为 $\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}$, 下列说法正确的是（ $\quad$ )
A. $\mathrm{b}$ 的同分异构体只有 $\mathrm{d}$ 和 $\mathrm{p}$ 两种
B. 它们的二氯代物均只有三种
C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D. 只有 $\mathrm{b}$ 的所有原子处于同一平面

Answer: D

解: A. b 为苯, 对应的同分异构体可为环状烃, 也可为链状烃, 如 HC $\equiv \mathrm{C}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}$, 则同分异构体不仅仅 $\mathrm{d}$ 和 $\mathrm{p}$ 两种, 故 $\mathrm{A}$ 错误; B. $\mathrm{d}$ 编号如图 4 , 对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于 $1 、 2 ， 1 、 3$ ，1、4, 2、3，2、5，3、6 等位置，故 B 错误;

C. $\mathrm{p}$ 为饱和烃, 与高锰酸钾不反应, 且 $\mathrm{b}$ 也不反应, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $d 、 p$ 都含有饱和碳原子, 具有甲烷的结构特点, 则 $\mathrm{d}, \mathrm{p}$ 所有原子不可能处 于同一平面, 只有 $\mathrm{b}$ 为平面形结构, 故 $\mathrm{D}$ 正确。

故选: D。


Question:
6. （6 分) 短周期主族元素 $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 的原子序数依次增大， $\mathrm{W}$ 的简单氢化 物可用作制冷剂, $\mathrm{Y}$ 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 $X 、 Y$ 和 $\mathrm{Z}$ 三种元素形成的一种盐溶于水后, 加入稀盐酸, 有黄色沉淀析出, 同时 有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）
A. $\mathrm{X}$ 的简单氢化物的热稳定性比 $\mathrm{W}$ 强
B. $\mathrm{Y}$ 与 $\mathrm{X}$ 的简单离子的具有相同的电子层结构
C. $\mathrm{Y}$ 与 $\mathrm{Z}$ 形成的化合物的水溶液可使蓝色石芯试纸变红
D. $\mathrm{Z}$ 与 $\mathrm{X}$ 属于同一主族, 与 $\mathrm{Y}$ 属于同一周期

Answer: C

解: 由以上分析可知 $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{N}$ 元素, $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{O}$ 元素, $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Na}$ 元素, $\mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{S}$ 元素。

A. 非金属性 $\mathrm{O}>\mathrm{N}$, 元素的非金属性越强, 对应的氢化物越稳定, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Na}$ 元素, $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{O}$ 元素, 对应的简单离子核外都有 10 个电子, 与 $\mathrm{Ne}$ 的 核外电子排布相同, 故 B 正确;

C. $\mathrm{Y}$ 与 $\mathrm{Z}$ 形成的化合物为 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}$, 为强碱弱酸盐, 水解呈碱性, 则可使红色石䓌心 试液变蓝色, 蓝色石䓌试纸不变色, 故 C 错误;

D. $\mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{S}$ 元素, 与 $\mathrm{O}$ 同主族, 与 $\mathrm{Na}$ 同周期, 故 $\mathrm{D}$ 正确。

故选: C。


Question:
1.（6 分）下列说法错误的是（）
A. 糖类化合物也可称为碳水化合物
B. 维生素 $\mathrm{D}$ 可促进人体对䥻的吸收
C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

Answer: C

解: A. 糖类化合物符合通式 $\mathrm{C}_{\mathrm{n}}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{\mathrm{m}}$, 故称为碳水化合物, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 维生素 $\mathrm{D}$ 可促进人体对钲的吸收，故 B 正确;

C. 蛋白质的基本组成元素是 $\mathrm{C} 、 \mathrm{H} 、 \mathrm{O} 、 \mathrm{~N}$ 四中元素, 故仅由碳、氢、氧元素不 正确, 故 C 错误;

D. 硒是人体必需的微量元素, 但不宜摄入过多, 故 D 正确, 故选: $\mathrm{C}$ 。


Question:
2. (6 分) 阿伏加德罗常数的值为 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$. 下列说法正确的是（）
A. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl}$ 溶液中, $\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}$的数量为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $2.4 \mathrm{gMg}$ 与 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 完全反应, 转移的电子数为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. 标准状况下, $2.24 \mathrm{LN}_{2}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 的混合气体中分子数为 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. $0.1 \mathrm{~mol} \mathrm{H}_{2}$ 和 $0.1 \mathrm{~mol} \mathrm{I}$ 于密闭容器中充分反应后, 其分子总数为 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: D

解: $\mathrm{A}$. 铵根易水解, 所含 $\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}$数小于 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{n}(\mathrm{Mg})=\frac{2.4 \mathrm{~g}}{24 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=0.1 \mathrm{~mol}, \mathrm{Mg}$ 与 $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$ 反应生成 $\mathrm{Mg}^{2+}$, 则 $1 \mathrm{molMg}$ 参与 反应转移 $2 \mathrm{~mol}$ 电子, 故 $0.1 \mathrm{molMg}$ 参与反应转移 $0.2 \mathrm{~mol}$ 电子, 即 $0.2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. 标准状况下, $22.4 \mathrm{~L}$ 任何气体所含的分子数为 $1 \mathrm{~mol}$, 故 $2.24 \mathrm{LN}_{2}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 的混合 气体中分子数为 $0.1 \mathrm{~mol}$, 即 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{H}_{2}+\mathrm{I}_{2} \rightleftharpoons 2 \mathrm{HI}$ 是可逆反应, 不过是 $1+1=2$ 的反应, 即这是一个反应前后分子物 质的量不变的反应, 故反应后分子总数仍为 $0.2 \mathrm{NA}$, 故选 $\mathrm{D}$ 。


Question:
3. (6 分) $a 、 b 、 c 、 d$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素, $a$ 原子核外电子 总数与 $\mathrm{b}$ 原子次外层的电子数相同; $\mathrm{c}$ 所在周期数与族数相同; $\mathrm{d}$ 与 $\mathrm{a}$ 同族, 下列叙述正确的是（）
A. 原子半径: $d>c>b>a$
B. 4 种元素中 $\mathrm{b}$ 的金属性最强
C. $\mathrm{c}$ 的氧化物的水化物是强碱
D. $\mathrm{d}$ 单质的氧化性比 $\mathrm{a}$ 单质的氧化性强

Answer: B

解: 由以上分析可知 $\mathrm{a}$ 为 $\mathrm{O}$ 元素、 $\mathrm{b}$ 可能为 $\mathrm{Na}$ 或 $\mathrm{Mg} 、 \mathrm{c}$ 为 $\mathrm{Al} 、 \mathrm{~d}$ 为 $\mathrm{S}$ 元素。

A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小, 应为 $\mathrm{b}>\mathrm{c}>\mathrm{d}$, $\mathrm{a}$ 为 $\mathrm{O}$, 原子半径最 小，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低, 则金属性 $\mathrm{b}>\mathrm{c}, \mathrm{a} 、 \mathrm{~d}$ 为非金属 , 金属性较弱, 则 4 种元素中 $\mathrm{b}$ 的金属性最强, 故 B 正确;

C. $\mathrm{c}$ 为 $\mathrm{Al}$, 对应的氧化物的水化物为氢氧化铝, 为弱碱, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 一般来说, 元素的非金属性越强, 对应的单质的氧化性越强, 应为 a 的单质 的氧化性强, 故 D 错误。

故选: B。


Question:
4. （6 分) 下列由实验得出的结论正确的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline & 实验 & 结论 \\
\hline A. & $\begin{array}{l}\text { 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液, 溶液最终 } \\
\text { 变为无色透明 }\end{array}$ & $\begin{array}{c}\text { 生成的 1，2- 二溴乙烷无色、可 } \\
\text { 溶于四氯化碳 }\end{array}$ \\
\hline B. & $\begin{array}{l}\text { 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 } \\
\text { 体 }\end{array}$ & $\begin{array}{c}\text { 乙醇分子中的氢与水分子中的 } \\
\text { 氢具有相同的活性 }\end{array}$ \\
\hline C. & 用乙酸浸泡水壶中的水垢, 可将其清除 & 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 \\
\hline D. & 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能 & 生成的氯甲烷具有酸性 \\
\hline
\end{tabular}

使湿润的石蕊试纸变红
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: A

解： A. 乙烯含有碳碳双键, 可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应, 生 成 $1,2-$ 二溴乙烷, 溶液最终变为无色透明，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 乙醇的结构简式为 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}$, 只有羟基可与钠反应, 且 $-\mathrm{OH}$ 中 $\mathrm{H}$ 的活性 比水弱, 故 B 错误;

C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢, 可将其清除, 说明醋酸可与碳酸铂等反应, 从强 酸制备弱酸的角度判断, 乙酸的酸性大于碳酸, 故 C 错误;

D. 甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢, 使湿润的石 芯试纸变红的气体为氯化氢, 一氯甲烷为非电解质, 不能电离, 故 D 错误。

故选：A。


Question:
2 \text { 滳相同浓度的 } \mathrm{NaCl} \text { 和 } \\
\mathrm{Nal} \text { 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 一只试管中产生黄色沉 } \\
\text { 淀，另一支中无明显 } \\
\text { 现象 }\end{array}$ & $\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}(\mathrm{Agl})<\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}(\mathrm{AgCl}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: C

解 A. 向 $2 \mathrm{~mL} 0.1 \mathrm{~mol} / \mathrm{LFeCl}_{3}$ 的溶液中加足量铁粉, 发生 $2 \mathrm{Fe}^{3+}+\mathrm{Fe}^{3}=3 \mathrm{Fe}^{2+}$ , 反应中 $\mathrm{Fe}$ 为还原剂, $\mathrm{Fe}^{2+}$ 为还原产物, 还原性: $\mathrm{Fe}>\mathrm{Fe}^{2+}$, 可观察到黄色 逐渐消失, 加 KSCN 溶液颜色不变，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 瓶内有黑色颗粒产生, 说明二氧化碳被还原生成碳, 反应中二氧化碳表现氧 化性，故 B 正确;

C. 加热碳酸氢铵, 分解生成氨气, 可使石芯试纸变蓝色, 且为固体的反应, 与 盐类的水解无关，故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 一只试管中产生黄色沉淀, 为 $\mathrm{AgI}$, 则 $\mathrm{Qc}>\mathrm{Ksp}$, 另一支中无明显现象, 说 明 $\mathrm{Qc}<\mathrm{Ksp}$, 可说明 $\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}(\mathrm{AgI})<\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}(\mathrm{AgCl})$ ，故 D 正确。

故选: C。


Question:
1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. PM2.5 是指粒径不大于 $2.5 \mu \mathrm{m}$ 的可吸人悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加人 $\mathrm{CaO}$ 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

Answer: C

【解答】解：A. PM2.5 是指空气中直径等于或小于 $2.5 \mu \mathrm{m}$ 的悬浮颗粒物, 它能 较长时间悬浮于空气中, 其在空气中含量浓度越高, 就代表空气污染越严重, 故 A 正确;

B. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污 染，而不能污染后再治理，故 B 正确;

C. 加人氧化钘可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸铂, 二氧 化硫排放量减少, 但在高温下反应仍然生成二氧化碳, 即燃煤中加人 $\mathrm{CaO}$ 后 可减少酸雨的发生, 但不能减少温室气体的排放量, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 天然气 $(\mathrm{CNG})$ 主要成分是甲烷, 液化石油气 $(\mathrm{LPG})$ 的成分是丙烷、丁烷 等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料, 故 D 正确; 故选:C。


Question:
2. (6 分) 下列说法正确的是（）
A. 植物油氢化过程中发生了加成反应
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 环己烷与苯可用酸性 $\mathrm{KMnO}_{4}$ 溶液鉴别
D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

Answer: A

【解答】解: A. 植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程, 由不饱和烃基 变为饱和烃基，故 A 正确;

B. 淀粉和纤维素都为高分子化合物, 聚合度介于较大范围之间, 没有具体的值, 则二者的分子式不同，不是同分异构体，故 B 错误;

C. 环己烷为饱和烃, 苯性质稳定, 二者与高锰酸钾都不反应, 不能鉴别, 故 C 错误;

D. 溴苯和苯混溶, 且二者都不溶于水, 不能用水分离, 故 D 错误。

故选: A。


Question:
3. (6 分) 下列实验操作规范且能达到目的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline & 目的 & 操作 \\
\hline
\end{tabular}

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline A. & 取 $20.00 \mathrm{~mL}$ 盐酸 & $\begin{array}{l}\text { 在 } 50 \mathrm{~mL} \text { 酸式滴定管中装人盐酸, 调整初始读数为 } \\
\quad 30.00 \mathrm{~mL} \text { 后, 将剩余盐酸放人雉形瓶 }\end{array}$ \\
\hline B. & $\begin{array}{c}\text { 清洗碘升华实验所 } \\
\text { 用试管 }\end{array}$ & 先用酒精清洗，再用水清洗 \\
\hline $\mathrm{C}$ & 测定醋酸钠溶液 $\mathrm{pH}$ & 用玻璃棒蘸取溶液, 点在湿润的 $\mathrm{pH}$ 试纸上 \\
\hline D. & $\begin{array}{c}\text { 配制浓度 为 } 0.010 \\
\mathrm{~mol} / \mathrm{L} \text { 的 } \mathrm{KMnO}_{4} \\
\text { 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 称取 } \mathrm{KMnO}_{4} \text { 固体 } 0.158 \mathrm{~g} \text {, 放人 } 100 \mathrm{~mL} \text { 容量瓶中, } \\
\text { 加水溶解并稀释至刻度 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. $\mathrm{A}$
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: B

【解答】解: $\mathrm{A} .50 \mathrm{~mL}$ 酸式滴定管, $50 \mathrm{~mL}$ 以下没有刻度, 可容纳盐酸, 则将剩 余盐酸放人锥形瓶，体积大于 $20 \mathrm{~mL}$ ，故 A 错误;

B. 碘易溶于酒精, 可使试管内壁的碘除去, 且酒精可与水混溶, 用水冲洗可达 到洗涤的目的，故 B 正确;

C. 湿润 $\mathrm{pH}$ 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. 容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液, 且只能在常温下使用, 不能在容量瓶 中溶解固体, 故 D 错误。

故选: B。


Question:
4. (6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是 （）
A. $0.1 \mathrm{~mol}$ 的 ${ }^{11} \mathrm{~B}$ 中, 含有 $0.6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个中子
B. $\mathrm{pH}=1$ 的 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液中, 今含有 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{H}^{+}$
C. $2.24 \mathrm{~L}$ (标准状况) 苯在 $\mathrm{O}_{2}$ 中完全燃烧, 得到 $0.6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{CO}_{2}$ 分子
D. 密闭容器中 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{PCl}_{3}$ 与 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{Cl}_{2}$ 反应制备 $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{~g})$ ， 增加 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个 $\mathrm{P}-$ $\mathrm{Cl}$ 键

Answer: A

【解答】解: $\mathrm{A} .{ }^{11} \mathrm{~B}$ 中含有中子数 $=11-5=6,0.1 \mathrm{~mol}$ 的 ${ }^{11} \mathrm{~B}$ 中含有 $0.6 \mathrm{~mol}$ 中子, 含有 $0.6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个中子，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 没有告诉 $\mathrm{pH}=1$ 的 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液的体积, 无法计算溶液中含有氢离子的物质的 量就数目， 故 B 错误;

C. 标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算, 故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{PCl}_{3}$ 与 $\mathrm{Cl}_{2}$ 生成 $\mathrm{PCl}_{5}$ 的反应为可逆反应，则生成 $\mathrm{PCl}_{5}$ 的物质的量小于 $1 \mathrm{~mol}$, 增加的 $\mathrm{P}-\mathrm{Cl}$ 键小于 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ ， 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选: A。


Question:
6. (6 分) 短周期元素 $W 、 X 、 Y$ 和 $\mathrm{Z}$ 在周期表中的相对位置如表所示, 这四 种元素原子的最外电子数之和为 21 . 下列关系正确的是 (）

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline & & $W$ & $X$ & \\
\hline $\mathrm{Y}$ & & & & $Z$ \\
\hline
\end{tabular}
A. 氢化物沸点: $\mathrm{W}<\mathrm{Z}$
B. 氧化物对应水化物的酸性: $\mathrm{Y}>\mathrm{W}$
C. 化合物熔点: $\mathrm{Y}_{2} \mathrm{X}_{3}<\mathrm{YZ}_{3}$
D. 简单离子的半径: $\mathrm{Y}<\mathrm{X}$

Answer: D

【解答】解：由以上分析可知 $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{O} 、 \mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al} 、 \mathrm{Z}$ 为 $\mathrm{Cl} 、 \mathrm{~W}$ 为 $\mathrm{N}$ 元素,

A. $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{N}$ 元素, 对应的氢化物分子之间可形成氢键, 沸点比 $\mathrm{HCl}$ 高, 故 $\mathrm{A}$ 错 误;

B. $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al}$, 对应的氧化物的水化物呈碱性, $\mathrm{W}$ 为 $\mathrm{N}$, 对应的氧化物的水化物溶 液呈酸性，故 B 错误;

C. $\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}$ 离子化合物, $\mathrm{AlCl}_{3}$ 为共价化合物, 则离子化合物的熔点较高, 故 $\mathrm{C}$ 错 误;

D. $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{O} 、 \mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Al}$, 对应的离子具有相同的核外电子排布, 核电荷数越大离子 半径越小，故 D 正确。

故选: D。


Question:
1. (6 分) 磷酸亚铁锂 $\left(\mathrm{LiFePO}_{4}\right)$ 电池是新能源汽车的动力电池之一, 采用湿 法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属, 其流程如下:

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=203&width=1670&top_left_y=607&top_left_x=296)
下列叙述错误的是（ $)$
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 $\mathrm{Al} 、 \mathrm{Fe} 、 \mathrm{Li}$
C. “沉淀”反应的金属离子为 $\mathrm{Fe}^{3+}$
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

Answer: D

解: A. 合理处理废旧电池, 可减少污染性废水的排放, 且回收含有 $\mathrm{Al}$ 、 $\mathrm{Fe}$ 等金属, 可再利用, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li 等, 故 B 正确

C. 硝酸具有强氧化性, 可氧化亚铁离子生成铁离子, 则“沉淀”反应的金属离子 为 $\mathrm{Fe}^{3+}$, 故 C 正确;

D. 加入硫酸钠, 不能生成含 Li 沉淀, 故 D 错误。

故选: D。


Question:
2.（6 分）下列说法错误的是（）
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯, 能使 $\mathrm{Br}_{2} / \mathrm{CCl}_{4}$ 褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

Answer: A

解: A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖, 果糖为单糖, 故 A 错误;

B. 绝大多数酶是蛋白质, 少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质, 如复合酶, 故 B 错误;

C. 植物油为液态油脂, 分子的烃基中含不饱和碳碳双键, 这种脂肪酸酯, 能使 $\mathrm{Br}_{2} / \mathrm{CCl}_{4}$ 褪色, 发生加成反应, 故 C 正确;

D. 淀粉和纤维素为多糖, 一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖, 故 D 正确; 故选： $A B$ 。


Question:
3. （6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中, 下列操作末涉及的是（）

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=474&width=437&top_left_y=1716&top_left_x=293)

A.

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=314&width=300&top_left_y=1873&top_left_x=821)

B.

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=468&width=165&top_left_y=1719&top_left_x=1208)

C.

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_05_f21c25e2b97999d253c1g-01.jpg?height=268&width=274&top_left_y=1922&top_left_x=1482)

D.

Answer: D

解: A. 乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的, 选 择试管中加热，故 $A$ 不选;

B. 生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇, 通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、 降低乙酸乙酯溶解度, 防止倒吸导气管不能深入溶液, 故 B 不选;

C. 饱和碳酸钠溶液吸收静置后, 利用分液的方法分离, 故 C 不选;

D. 图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法, 在生成和纯化乙酸乙 酯的实验过程中, 操作末涉及, 故 $D$ 选;

故选: D。


Question:
4. （6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 是阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（ ）
A. $16.25 \mathrm{gFeCl}_{3}$, 水解形成的 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ 为胶体粒子数为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $22.4 \mathrm{~L}$ (标准状况) 氩气含有的质子数为 $18 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. $92.0 \mathrm{~g}$ 甘油 (丙三醇) 中含有羟基数为 $1.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. $1.0 \mathrm{molCH}_{4}$ 与 $\mathrm{Cl}_{2}$ 在光照下生成 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Cl}$ 的分子数为 $1.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: B

解： $\mathrm{A}$. 胶体粒子是一个聚合体, $16.25 \mathrm{gFeCl}_{3}$ 的物质的量为 $\frac{16.25 \mathrm{~g}}{162.5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=0.1 \mathrm{~mol}$, 水解形成 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ 胶体时, 多个 $\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$ 聚合为一 个胶体粒子, 所以形成的胶体粒子数小于 $0.1 \mathrm{~mol}$, 即 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B.22.4L 标准状况的氩气的物质的量为 $1 \mathrm{~mol}$, 氩气是单原子气体, 所以含有 $18 \mathrm{molAr}$ ，即含有 $18 \mathrm{~mol}$ 质子，即 $18 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ 个质子，故 B 正确;

C.92.0g 甘油 (丙三醇) 的物质的量为 $\frac{92 \mathrm{~g}}{92 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}, 1 \mathrm{~mol}$ 丙三醇含有 $3 \mathrm{~mol}$ 羟 基, 即含有嵯基数为 $3 N_{A}$, 故 $C$ 错误;

D. $\mathrm{CH}_{4}$ 与 $\mathrm{Cl}_{2}$ 的在光照下发生的取代反应产物是混合物, 不是完全生成 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Cl}^{\text {, }}$, 所以生成 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{Cl}$ 的分子数不是 $1.0 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 D 错误,

故选: B。


Question:
5. (6 分) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物, 螺 $(2,2 ）$ 戊烷（ $D$ ) 是最简单的一种, 下列关于该化合物的说法错误的是（）
A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯化物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成 $1 \mathrm{molC}_{5} \mathrm{H}_{12}$, 至少需要 $2 \mathrm{molH}_{2}$

Answer: C

解： A. 螺 ( $2,2 ）$ 戊烷、环戊烯的分子式都为 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{8}$, 环戊烯结构简式 为 分异构体，故 A 正确;

B. 螺 (2,2）戊烷2 可能位于 1 号和 2 号碳原子上、可能位于 1 号和 3 号碳原子上、可能位于 1 号和 4 号 C 原子上, 所以其二氯化物超过 2 种, 故 B 正确;

C. 该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点, 甲烷为正四面体结构, 所以该 分子中所有 $\mathrm{C}$ 原子不可能共平面, 故 C 错误;

D. 每个 $\mathrm{C}_{5} \mathrm{H}_{12}$ 比螺 $(2,2)$ 戊烷多 4 个氢原子, 相当于 2 个 $\mathrm{H}_{2}$, 所以生成 $1 \mathrm{molC}_{5} \mathrm{H}_{12}$ ，至少需要 $2 \mathrm{molH}_{2}$ ，故 D 正确;

故选: C。


Question:
6. （6 分）主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增加, 且均不大于 20. W、X $、 Z$ 最外层电子数之和为 $10 ; W$ 与 $\mathrm{Y}$ 同族; $W$ 与 $Z$ 形成的化合物可与浓硫酸 反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下 $X$ 的单质为气态
B. $Z$ 的氢化物为离子化合物
C. $Y$ 和 $Z$ 形成的化合物的水溶液呈碱性
D. $W$ 与 $Y$ 具有相同的最高化合价

Answer: B

解: $W$ 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应, 其生成物可腐蚀玻璃, 能腐 蚀玻璃的是 $\mathrm{HF}, W$ 原子序数小于 $Z$, 则 $W$ 为 $F$ 元素, $W$ 与 $Y$ 同族且原子序数 都不大于 20 , 则 $\mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{Cl}$ 元素, $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Z}$ 最外层电子数之和为 10 , 主族元素 $\mathrm{W}$ 、 $X 、 Y 、 Z$ 的原子序数依次增加, 且均不大于 20 , 则 $X$ 为 $\mathrm{Na}$ 元素、 $Z$ 为 $\mathrm{Ca}$ 元素，或者 $X$ 为 $M g$ 元素、 $Z$ 为 $K$ 元素;
A. 常温下 $\mathrm{Na}$ 或 $\mathrm{Mg}$ 单质都是固态, 故 $\mathrm{A}$ 错误;
B. $\mathrm{Z}$ 的氢化物是 $\mathrm{KH}$ 或 $\mathrm{CaH}_{2}$, 二者都是离子化合物, 故 $\mathrm{B}$ 正确;
C. $Y 、 Z$ 形成的化合物是 $\mathrm{KCl}$ 或 $\mathrm{CaCl}_{2}$, 为强酸强碱盐, 其水溶液呈中性, 故 $\mathrm{C}$ 错 误；
D. $W 、 Y$ 的最高价分别是 $0 、+7$ 价, $F$ 元素非金属性最强, 没有正化合价, 故 $D$ 错误;

故选: B。


Question:
5. （6 分) $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 代表阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）
A. 常温常压下, $124 \mathrm{gP}_{4}$ 中所含 $\mathrm{P}-\mathrm{P}$ 键数目为 $4 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $100 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液中所含 $\mathrm{Fe}^{3+}$ 的数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. 标准状况下, $11.2 \mathrm{~L}$ 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. 密闭容器中, $2 \mathrm{~mol} \mathrm{SO}_{2}$ 和 $1 \mathrm{molO}_{2}$ 催化反应后分子总数为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: C

解: $\mathrm{A} .124 \mathrm{gP}_{4}$ 的物质的量为 $\frac{124 \mathrm{~g}}{31 \times 4 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 根据 $\mathrm{P}_{4}$ 的结构式, $1 \mathrm{molP}_{4}$ 含有 $6 \mathrm{molP}-\mathrm{P}$ 键, 即含有 $\mathrm{P}-\mathrm{P}$ 键数目为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液中存在 $\mathrm{Fe}^{3+}$ 的水解, 所以 $100 \mathrm{~mL} 1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液中所含 $\mathrm{Fe}^{3+}$ 的 数目小于 $0.1 \mathrm{~mol}$, 即小于 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ ，故 $\mathrm{B}$ 错误;

C. $1 \mathrm{~mol}$ 甲烷含有 $4 \mathrm{molH}, 1 \mathrm{~mol}$ 乙烯含有 $4 \mathrm{molH}$, 二者无论按何种比例, 相当于 $1 \mathrm{~mol}$ 混合气体含有 $4 \mathrm{molH}$, 则标准状况下, $11.2 \mathrm{~L}$ 甲烷和乙烯混合物中含 $\mathrm{H}$ 有 $\frac{11.2 \mathrm{~L}}{22.4 \mathrm{~L} / \mathrm{mol}} \times 4=2 \mathrm{~mol}$, 即含氢原子数目为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. $\mathrm{SO}_{2}$ 和 $\mathrm{O}_{2}$ 的催化反应为可逆反应, 反应不可能完全进行, 存在一个化学平衡 , 所以密闭容器中, $2 \mathrm{~mol} \mathrm{SO}_{2}$ 和 $1 \mathrm{molO}_{2}$ 催化反应后分子总数不一定为 $2 \mathrm{~mol}$, 即不一定为 $2 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误，

故选: C。


Question:
6.（6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 $\mathrm{Na}-\mathrm{CO}_{2}$ 二次电池, 将 $\mathrm{NaClO}_{4}$ 溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的铂网分别作为电极材 料, 电池的总反应为: $3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{Na} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{C}$, 下列说法错误的是（ ）

![](https://cdn.mathpix.com/cropped/2023_03_10_5a44e0f58578b3d27240g-03.jpg?height=486&width=768&top_left_y=274&top_left_x=313)
A. 放电时, $\mathrm{ClO}_{4}^{-}$向负极移动
B. 充电时释放 $\mathrm{CO}_{2}$, 放电时吸收 $\mathrm{CO}_{2}$
C. 放电时, 正极反应为: $3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{e}^{-}=2 \mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{C}$
D. 充电时, 正极反应为: $\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Na}$

Answer: D

解： A. 放电时, $\mathrm{Na}$ 失电子作负极、 $\mathrm{Ni}$ 作正极, 电解质溶液中阴离子 向负极移动, 所以 $\mathrm{ClO}_{4}^{-}$向负极移动, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 放电时 $\mathrm{Na}$ 作负极、 $\mathrm{Ni}$ 作正极, 充电时 $\mathrm{Ni}$ 作阳极、 $\mathrm{Na}$ 作阴极, 则放电电池 反应式为 $3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{Na} \rightleftharpoons 2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{C}$ 、充电电池反应式为 $2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{C} \rightleftharpoons 3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{Na}$ , 所以充电时释放 $\mathrm{CO}_{2}$, 放电时吸收 $\mathrm{CO}_{2}$, 故 $\mathrm{B}$ 正确;

C. 放电时负极反应式为 $\mathrm{Na}^{-} \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Na}^{+}$、正极反应式为 $3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{e}^{-}=2 \mathrm{CO}_{3}{ }^{2-}+\mathrm{C}$, 故 C 正确;

D. 充电时, 原来的正极 $\mathrm{Ni}$ 作电解池的阳极, $\mathrm{Na}$ 作电解池阴极, 则正极发生的 反应为原来正极反应式的逆反应, 即 $2 \mathrm{CO}_{3}^{2-}+\mathrm{C}^{-}-4 \mathrm{e}^{--}=3 \mathrm{CO}_{2}$, 负极发生的反 应为 $\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{e}^{-}=\mathrm{Na}$, 故 $\mathrm{D}$ 错误;

故选: D。


Question:
7. （6 分）下列实验过程可以达到实验目的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline 编号 & 实验目的 & 实验过程 \\
\hline A & $\begin{array}{l}\text { 配制 } 0.4000 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \text { 的 } \\
\mathrm{NaOH} \text { 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{c}\text { 称取 4.0g 固体 } \mathrm{NaOH} \text { 于烧杯中, 加入少量蒸馏 } \\
\text { 水溶解, 转移至 } 250 \mathrm{~mL} \text { 容量瓶中定容 }\end{array}$ \\
\hline B & 探究维生素 C 的还原性 & $\begin{array}{c}\text { 向盛有 } 2 \mathrm{~mL} \text { 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓 } \\
\text { 的维生素 C 溶液, 观察颜色变化 }\end{array}$ \\
\hline C & 制取并纯化氢气 & $\begin{array}{l}\text { 向稀盐酸中加入锌粒, 将生成的气体依次通过 } \\
\mathrm{NaOH} \text { 溶液、浓硫酸和 } \mathrm{KMnO}_{4} \text { 溶液 }\end{array}$ \\
\hline D & $\begin{array}{l}\text { 探究浓度对反应速率的 } \\
\text { 影响 }\end{array}$ & $\begin{array}{r}\text { 向 } 2 \text { 支盛有 } 5 \mathrm{~mL} \text { 不同浓度 } \mathrm{NaHSO}_{3} \text { 溶液的试管 } \\
\text { 中同时加入 } 2 \mathrm{~mL}^{2} \% \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} \text { 溶液, 观察实验现象 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. D

Answer: B

解: $\mathrm{A} . \mathrm{NaOH}$ 溶解过程是放热的, 导致溶液浓度高于室温, 如果在转 移溶液之前末将溶液冷却至室温, 否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓 度偏高，所以不能实现实验目的，故 $\mathrm{A}$ 不选;

B. 氯化铁具有氧化性、维生素 $\mathrm{C}$ 具有还原性, 二者发生氧化还原反应而生成亚 铁离子, 导致溶液由黄色变为浅绿色, 则溶液变色, 所以能实现实验目的, 故 B 选;

C. 高锰酸钾溶液和氢气、 $\mathrm{HCl}$ 都不反应, 且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致 得到的氢气中含有水蒸气, 所以不能实现实验目的, 用 $\mathrm{NaOH}$ 吸收 $\mathrm{HCl}$ 、用 浓硫酸干燥气体即可, 故 $\mathrm{C}$ 不选;

D. 要探究浓度对化学反应速率影响实验时, 应该只有浓度不同其它条件必须完 全相同, 该实验没有明确说明温度是否相同, 并且实验现象也不明显, 所以 不能实现实验目的，故 D 不选，

故选: B。


Question:
1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）
A. 泡沬灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀, 原理是牺牲阳极的阴极保护法

Answer: A

【解答】解: A. 泡沬灭火器喷出的泡沬中含有大量水分, 水会导致产生导电, 从而易产生触电危险，故 A 错误;

B. 蛋白质在温度较高时易变性, 疫苗为蛋白质, 为了防止蛋白质变性, 所以一 般应该冷藏存放，故 B 正确;

C. 水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料, 不含苯、甲苯等有机物, 油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染 环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C 正确:

D. $\mathrm{Mg}$ 比 $\mathrm{Fe}$ 活泼, 当发生化学腐蚀时 $\mathrm{Mg}$ 作负极而被腐蚀,从而阻止 $\mathrm{Fe}$ 被腐 蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确;

故选: A。


Question:
2. (6 分) 下列叙述正确的是 ( )
A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝中, 含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中, 电子数相同
C. $1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $2: 1$
D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷和 $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯中, 化学键数相同

Answer: B

【解答】解: A. $24 \mathrm{~g}$ 镁与 $27 \mathrm{~g}$ 铝的物质的量均为 $1 \mathrm{~mol}, 1 \mathrm{molMg}$ 含有 $12 \mathrm{~mol}$ 质子, $1 \mathrm{molAl}$ 含有 $13 \mathrm{~mol}$ 质子，二者不含有相同的质子数，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 氧气和臭氧均只含有氧原子, 同等质量的氧气和臭氧中, 相当于同等质量的 氧原子, 所含电子数相同, 故 B 正确;

C. 质量数= 质子数+中子数, $\mathrm{H}$ 无中子, $\mathrm{D}$ 含有 1 个中子, $\mathrm{O}$ 含有 8 个中子, 所 以 $1 \mathrm{~mol}$ 重水与 $1 \mathrm{~mol}$ 水中, 中子数比为 $10: 8=5: 4$, 故 C 错误;

D. $1 \mathrm{~mol}$ 乙烷含有 $7 \mathrm{~mol}$ 共价键, $1 \mathrm{~mol}$ 乙烯含有 $6 \mathrm{~mol}$ 共价键, 二者化学键数不相 同，故 D 错误,

故选: B。


Question:
4. (6 分) 下列实验操作不当的是 ( )
A. 用稀硫酸和锌粒制取 $\mathrm{H}_{2}$ 时, 加几滴 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液以加快反应速率
B. 用标准 $\mathrm{HCl}$ 溶液滴定 $\mathrm{NaHCO}_{3}$ 溶液来测定其浓度，选择酚唒为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧, 火焰呈黄色, 证明其中含有 $\mathrm{Na}^{+}$
D. 常压蒸馏时, 加人液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

Answer: B

【解答】解: A. $\mathrm{Zn}$ 能置换出硫酸铜溶液中的 $\mathrm{Cu}, \mathrm{Zn} 、 \mathrm{Cu}$ 和稀硫酸构成原电池, 加快 $\mathrm{Zn}$ 的腐蚀, 从而加快化学反应速率, 故 $\mathrm{A}$ 不选;

B. 强酸与强碱的滴定可以采用酚䣭或甲基橙; 弱酸与强碱的滴定用酚䣭, 因为 弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐, 水解显碱性）, 酚唒 在碱性范围变色; 反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差, 碳酸氢钠 呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选;

C. 钠元素的焰色反应呈黄色, 该实验蘸取的溶液为盐溶液, 焰色反应呈黄色, 说明溶液中含有钠离子，故 $\mathrm{C}$ 不选;

D. 超过容积的 $\frac{2}{3}$ 时液体沸腾后, 可能会有液体从支管口处溅出, 易产生安全事 故，故 D 不选;

故选: B。


Question:
7. (6 分) $\mathrm{W} 、 \mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 均为短周期元素且原子序数依次增大, 元素 $\mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Z}$ 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生, 此气体同冷烧碱溶液作用, 可得到含 $Y Z W$ 的溶液。下列说法正确的是（）
A. 原子半径大小为 $\mathrm{W}<\mathrm{X}<\mathrm{Y}<\mathrm{Z}$
B. $\mathrm{X}$ 的氢化物水溶液酸性强于 $\mathrm{Z}$ 的
C. $\mathrm{Y}_{2} \mathrm{~W}_{2}$ 与 $\mathrm{ZW}_{2}$ 均含有非极性共价键
D. 标准状况下 $\mathrm{W}$ 的单质状态与 $\mathrm{X}$ 的相同

Answer: D

【解答】解： $W 、 X 、 Y 、 Z$ 均为短周期元素且原子序数依次增大, 元素 $\mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Z}$ 同族, 盐 $\mathrm{YZW}$ 与浓盐酸反应, 有黄绿色气体产生, 该气体是 $\mathrm{Cl}_{2}$, 此气体同 冷烧碱溶液作用, 可得到含 $\mathrm{YZW}$ 的溶液, 氯气和 $\mathrm{NaOH}$ 反应生成 $\mathrm{NaCl}$ 和 $\mathrm{NaClO}, \mathrm{YZW}$ 应该是 $\mathrm{NaClO}$, 则 $\mathrm{Y}$ 是 $\mathrm{Na} 、 \mathrm{Z}$ 是 $\mathrm{Cl} 、 \mathrm{~W}$ 是 $\mathrm{O}$ 元素, $\mathrm{X}$ 和 $\mathrm{Z}$ 同 一族且为短周期元素, 则 $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{F}$ 元素;

A. 原子电子层数越多其原子半径越大, 同一周期元素, 其原子半径随着原子序 数增大而减小, 原子半径大小顺序是 $\mathrm{F}<\mathrm{O}<\mathrm{Cl}<\mathrm{Na}$, 即 $\mathrm{X}<\mathrm{W}<\mathrm{Z}<\mathrm{Y}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{X}$ 的氢化物为 $\mathrm{HF} 、 \mathrm{Z}$ 的氢化物为 $\mathrm{HCl}$ ，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸, 所以其 氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误;

C. $\mathrm{Y}_{2} \mathrm{~W}_{2} 、 \mathrm{ZW} 2$ 分别是 $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2} 、 \mathrm{ClO}_{2}$, 同一种非金属元素之间易形成非极性键, 前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误;

D. 标况下, 氟气、氧气都是气态, 所以标况下 $\mathrm{W}$ 和 $\mathrm{X}$ 的单质状态相同, 故 $\mathrm{D}$ 正确;

故选: D。


Question:
1. (6 分) 陶瓷是火与土的结晶, 是中华文明的象征之一, 其形成、性质与化学有着密切的 关系。下列说法错误的是（）
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

Answer: A

【解答】解: A. 瓷器着色如雨过天晴, 为青色, 瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有 铁元素, 青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧, 再经过还原行成为 青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故 A 错误;

B. 陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料, 经过高温烧制而成的产 品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故 B 正确;

C. 以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品, 传 统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，陶瓷，是用物理化学方法制造出来的最早 的人造材料, 一万多年以前, 它的诞生使人类由旧石器时代进人了新石器时代, 故 C 正 确;

D. 陶瓷有：日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等, 共性为具 有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故 D 正确; 故选: A。


Question:
2. ( 6 分 ) 关于化合物 2 - 苯基丙烯 ( ) 下列说法正确的是 $(\quad)$
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯

Answer: B

【解答】解: A. 含有碳碳双键, 所以具有烯烃性质, 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸 性高锰酸钾溶液褪色，故 A 错误;

B. 含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故 B 正确;

C. 苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面, 甲烷分子为正四面体结构, 有 3 个原子共平面, 该分子中甲基具有甲烷结构特点, 所以该分子中所有原子不能共平 面，故 C 错误；

D. 该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故 D 错误; 故选：B。


Question:
1. (6 分) “春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干” 是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于 该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物

Answer: D

【解答】解：A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，故 A 正确;

B. 蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故 B 正确;

C. “蜡炬成灰”过程中是石蜡燃烧发生了氧化反应，故 C 正确;

D. 古代的蜡是高级脂肪酸脂, 是一种酯类物质, 不属于高分子聚合物, 故 D 错误;

故选：D。


Question:
2. (6 分) 已知 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A. $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$ 磷酸钠溶液含有的 $\mathrm{PO}_{4}{ }^{-}$数目为 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
C. $1 \mathrm{molK}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
D. $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$

Answer: B

【解答】解: $\mathrm{A} 、 3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 的物质的量为 $1 \mathrm{~mol}$, 而 $1 \mathrm{~mol}^{3} \mathrm{He}$ 中子的物质的量为 $1 \mathrm{~mol}$, 所以 $3 \mathrm{~g}^{3} \mathrm{He}$ 含有的中子数为 $1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

$\mathrm{B}$ 、磷酸钠是强碱弱酸盐, 弱离子磷酸根离子会发生水解, 所以 $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot{ }^{-1} \mathrm{~L}$ 磷酸钠溶 液含有的 $\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}$ 数目小于 $0.1 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ ，故 B 错误;

C、 $\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 中铬由 +6 价变成 +3 价, 所以 $1 \mathrm{~mol} \mathrm{~K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}$ 被还原为 $\mathrm{Cr}^{3+}$ 转移的电子数为 $6 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ ，故 $\mathrm{C}$ 正确;

D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同, 含有的共价键数均为 13 条, 所以 $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷, 即混合物的物质的量为 $\frac{48 \mathrm{~g}+10 \mathrm{~g}}{58 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=1 \mathrm{~mol}$, 所以 $48 \mathrm{~g}$ 正丁烷和 $10 \mathrm{~g}$ 异丁烷的混合 物中共价键数目为 $13 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$ ，故 D 正确;

故选：B。


Question:
4. ( 6 分) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 $(\quad)$

\begin{tabular}{|c|c|}
\hline 实验操作 & 实验现象 \\
\hline $\begin{array}{l}\mathrm{A} \text { 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙烯 } \\
\text { 后静置 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液 } \\
\text { 分层 }\end{array}$ \\
\hline $\mathrm{B}$ 将镁条点燃后迅速伸人集满 $\mathrm{CO}_{2}$ 的集气瓶 & $\begin{array}{l}\text { 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 } \\
\text { 产生 }\end{array}$ \\
\hline $\mathrm{C}$ 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 & $\begin{array}{l}\text { 有刺激性气味气体产生，溶液变浑 } \\
\text { 浊 }\end{array}$ \\
\hline $\begin{array}{c}\mathrm{D} \text { 向盛有 } \mathrm{FeCl}_{3} \text { 溶液的试管中加过量铁粉, 充分振荡 } \\
\text { 后加 } 1 \text { 滴 } \mathrm{KSCN} \text { 溶液 }\end{array}$ & $\begin{array}{l}\text { 黄色逐渐消失 }, \text { 加 KSCN 后溶液颜 } \\
\text { 色不变 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. $\mathrm{B}$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: A

【解答】解: A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通人足量的乙烯, 反应生成二氧化碳、 硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故 A 错误；

B. 将镁条点燃后迅速伸人集满 $\mathrm{CO}_{2}$ 的集气瓶, 镁条继续燃烧反应生成 $\mathrm{MgO}$ 和 $\mathrm{C}$, 则集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故 B 正确;

C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸, 反应生成有刺激性气味的二氧化硫 气体, 同时生成 $\mathrm{S}$ 单质, 导致溶液变浑浊, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. 反应生成氯化亚铁, 铁离子消失, 则黄色逐渐消失, 且加 $\mathrm{KSCN}$ 后溶液颜色不变, 故 D 正确;

故选: A。


Question:
5. (6 分 ) 下列化学方程式中, 不能正确表达反应颜色变化的是（）
A. 向 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液中加人足量 $\mathrm{Zn}$ 粉，溶液蓝色消失 $\mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_{4}=\mathrm{Cu}+\mathrm{ZnSO}_{4}$
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){ }_{2}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$
C. $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色 $2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{O}_{2} \uparrow$
D. 向 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 悬浊液中滴加足量 $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液出现红褐色沉淀 $3 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{FeCl}_{3}=$ $2 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{MgCl}_{2}$

Answer: C

【解答】解: A. 向 $\mathrm{CuSO}_{4}$ 溶液中加人足量 $\mathrm{Zn}$ 粉, 反应生成硫酸锌和 $\mathrm{Cu}$, 溶液蓝色消 失, 发生反应为: $\mathrm{Zn}+\mathrm{CuSO}_{4}=\mathrm{Cu}+\mathrm{ZnSO}_{4}$ ，故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. 澄清的石灰水久置后生成碳酸钲沉淀, 发生反应为: $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}+\mathrm{CO}_{2}=\mathrm{CaCO}_{3} \downarrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 B 正确;

C. 过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠, 由淡黄色变为白色, 发生反应: $2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}_{2}+2 \mathrm{CO}_{2}=2 \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{O}_{2}$, 故 C 错误;

D. 向 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$ 悬浊液中滴加足量 $\mathrm{FeCl}_{3}$ 溶液, 氢氧化锌转化成更难溶的氢氧化铁沉 淀，发生反应为: $3 \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+2 \mathrm{FeCl}_{3}=2 \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}+3 \mathrm{MgCl}_{2}$ ，故 D 正确;

故选：C。


Question:
1. (6 分) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）
A. 高纯硅可用于制作光感电池
B. 铝合金大量用于高铁建设
C. 活性炭具有除异味和杀䒩作用
D. 碘酒可用于皮肤外用消毒

Answer: C

【解答】解: $\mathrm{A} . \mathrm{Si}$ 为半导体材料, 能作光感电池, 故 A 正确;

B. 铝合金在生活中用途最广泛，大量用于高铁建设, 故 B 正确;

C. 活性炭具有吸附性, 没有强氧化性, 所以活性炭能去除异味, 但是不能杀菌消毒, 故 C 错误;

D. 碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故 D 正确；

故选: $C_{0}$


Question:
2.（6 分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）
A. 甲苯
B. 乙烷
C. 丙炔
D. 1，3-丁二烯

Answer: D

【解答】解： A. 甲苯甲基上的 C 原子采用 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化，则该分子中所有原子一定不共平面， 故 A 错误; B. 乙烷中两个 $\mathrm{C}$ 原子都采用 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化, 所以该分子中所有原子一定不共平面, 故 $\mathrm{B}$ 错误; C. 丙炔中甲基上的 $\mathrm{C}$ 原子采用 $\mathrm{sp}^{3}$ 杂化, 则该分子中所有原子一定不共平面, 故 $\mathrm{C}$ 错误; D.1，3 - 丁二烯结构简式为 $\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CHCH}=\mathrm{CH}_{2}$, 所有原子都采用 $\mathrm{sp}^{2}$ 杂化, $\mathrm{CH}_{2}=\mathrm{CH}-$ 具有乙烯结构特点且共价单键可以旋转, 所以该分子中所有原子可能共平面, 故 D 正确; 故选：D。


Question:
3. (6 分) $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y} 、 \mathrm{Z}$ 均为短周期主族元素, 它们原子的最外层电子数之和是 10. $\mathrm{X}$ 与 $\mathrm{Z}$ 同 族, $\mathrm{Y}$ 最外层电子数等于 $\mathrm{X}$ 次外层电子数, 且 $\mathrm{Y}$ 原子半径大于 $\mathrm{Z}$. 下列叙述正确的是 $(\quad)$
A. 熔点: $X$ 的氧化物比 $Y$ 的氧化物高
B. 热稳定性： $\mathrm{X}$ 的氢化物大于 $\mathrm{Z}$ 的氢化物
C. $\mathrm{X}$ 与 $\mathrm{Z}$ 可形成离子化合物 $\mathrm{ZX}$
D. $\mathrm{Y}$ 的单质与 $\mathrm{Z}$ 的单质均能溶于浓硝酸

Answer: B

【解答】解：通过以上分析知, X、Y、Z 分别是 C、Mg、Si 元素;

A. $\mathrm{X}$ 的氧化物是碳的氧化物, 为分子晶体; $\mathrm{Y}$ 的氧化物为 $\mathrm{MgO}$, 为离子晶体, 熔沸点: 离子晶体 $>$ 分子晶体, 所以熔点: $\mathrm{MgO}>\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{CO}_{2}$, 所以熔点: $\mathrm{X}$ 的氧化物低于 $\mathrm{Y}$ 的 氧化物，故 A 错误;

B. 元素的非金属性越强, 其氢化物的稳定性越强, 非金属性 $X>Z$, 则热稳定性: $X$ 的 氢化物大于 $\mathrm{Z}$ 的氢化物，故 B 正确;
C. $\mathrm{X} 、 \mathrm{Z}$ 为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物 $\mathrm{SiC}$ ，故 C 错误;
D. $\mathrm{Z}$ 的单质为 $\mathrm{Si}, \mathrm{Si}$ 和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故 D 错误;

故选：B。


Question:
5. (6 分) 设 $\mathrm{N}_{\mathrm{A}}$ 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 $\mathrm{pH}=2$ 的 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液, 下列说法正确的 是 $(\quad)$
A. 每升溶液中的 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $0.02 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$
B. $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{--}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}\right)+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$
C. 加水稀释使电离度增大, 溶液 $\mathrm{pH}$ 减小
D. 加人 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体，溶液酸性增强

Answer: B

【解答】解: A. 常温下 $\mathrm{pH}=2$ 的 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液中 $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=0.01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, 1 \mathrm{~L}$ 该溶液中含有 的 $\mathrm{n}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=0.01 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \times 1 \mathrm{~L}=0.01 \mathrm{~mol}$, 含有 $\mathrm{H}^{+}$数目为 $0.01 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}$, 故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. 根据 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 溶液中的电荷守恒可知: $\mathrm{c}\left(\mathrm{H}^{+}\right)=\mathrm{c}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{PO}_{4}{ }^{-}\right)+2 \mathrm{c}\left(\mathrm{HPO}_{4}{ }^{2-}\right)+3 \mathrm{c}\left(\mathrm{PO}_{4}{ }^{3}\right.$ )$+\mathrm{c}\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$，故 B 正确; C. 加水稀释 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的浓度减小, 其电离度增大, 但溶液中氢离子浓度减小, 溶液 $\mathrm{pH}$ 增 大，故 C 错误；

D. 加人 $\mathrm{NaH}_{2} \mathrm{PO}_{4}$ 固体后, 抑制了 $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ 的电离, 溶液中氢离子浓度减小, 溶液酸性减 弱，故 D 错误;

故选：B。


Question:
6. ( 6 分 ) 下列实验不能达到目的是 ( ）

\begin{tabular}{|c|l|l|}
\hline 选项 & \multicolumn{1}{|c|}{ 目的 } & \multicolumn{1}{|c|}{ 实验 } \\
\hline A. & 制取较高浓度的次氯酸溶液 & 将 $\mathrm{Cl}_{2}$ 通人碳酸钠溶液中 \\
\hline B. & 加快氧气的生成速率 & 在过氧化氢溶液中加人少量 $\mathrm{MnO}_{2}$ \\
\hline C. & 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 & 加人饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 \\
\hline D. & 制备少量二氧化硫气体 & 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. $B$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: A

【解答】解: A. 由于 $\mathrm{HClO}$ 的酸性大于碳酸氢根离子, 则 $\mathrm{Cl}_{2}$ 与碳酸钠溶液反应生成的 是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸铂，故 A 错误；

B. 在过氧化氢溶液中加人少量 $\mathrm{MnO}_{2}$, 二氧化锰为催化剂, 可加快氧气的生成速率, 故 B 正确;

C. 饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度, 且能够吸收乙酸, 可用饱和碳酸钠溶 液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 C 正确;

D. 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成 $\mathrm{SO}_{2}$, 且浓硫酸溶于水放热, 降低了 $\mathrm{SO}_{2}$ 的溶解度，能够达到实验目的，故 D 正确;

故选：A。


Question:
1. (6 分) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出, 乙醚、 $75 \%$ 乙醇、含氯消毒 剂、过氧乙酸 $\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOOH}\right)$ 、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品, 下列说 法错误的是 ( $\quad)$
A. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}$ 能与水互溶
B. $\mathrm{NaClO}$ 通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为 76
D. 氯仿的化学名称是四氯化碳

Answer: D

【解答】解: A. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}$ 与水分子间能形成氢键, 并且都是极性分子, 所以 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}$ 能与水以任意比互溶, 故 $\mathrm{A}$ 正确;

B. $\mathrm{NaClO}$ 具有强氧化性, 通过氧化能灭活病毒, 故 B 正确;

C. 过氧乙酸的结构简式为 $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOOH}$, 相对分子质量为 $12 \times 2+4+16 \times 3=76$, 故 $\mathrm{C}$ 正 确;

D. 氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，故 D 错误;

故选: D。


Question:
2. (6 分) 紫花前胡醇 ( 提高人体免疫力。有关该化合物, 下列叙述错误的是（）
A. 分子式为 $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{14} \mathrm{O}_{4}$
B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C. 能够发生水解反应
D. 能够发生消去反应生成双键

Answer: B

【解答】解: $\mathrm{A}$ 、分子的不饱和度为 8 , 则氢原子个数为: $14 \times 2+2-8 \times 2=14$, 四个氧 原子，所以分子式为: $\mathrm{C}_{14} \mathrm{H}_{14} \mathrm{O}_{4}$ ，故 $\mathrm{A}$ 正确;

$\mathrm{B}$ 、分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子, 所以能使酸性重铬酸钾溶液变色, 故 B 错误；

C、分子中含有能发生水解酯基，则紫花前胡醇能水解，故 C 正确;

$\mathrm{D}$ 、与 $-\mathrm{OH}$ 相连的 $\mathrm{C}$ 的邻位 $\mathrm{C}$ 上有一种 $\mathrm{H}$ 可发生消去反应，生成双键，故 D 正确;

故选：B。


Question:
3. (6 分）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

\begin{tabular}{|c|c|c|}
\hline & 气体 (杂质 $)$ & 方法 \\
\hline A. & $\mathrm{SO}_{2}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}\right)$ & $\begin{array}{c}\text { 通过酸性高锰 } \\
\text { 酸钾溶液 }\end{array}$ \\
\hline B. & $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{HCl})$ & $\begin{array}{c}\text { 通过饱和的食 } \\
\text { 盐水 }\end{array}$ \\
\hline C. & $\mathrm{N}_{2}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ & $\begin{array}{c}\text { 通过灼热的铜 } \\
\text { 丝网 }\end{array}$ \\
\hline D. & $\mathrm{NO}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)$ & $\begin{array}{c}\text { 通过氢氧化钠 } \\
\text { 溶液 }\end{array}$ \\
\hline
\end{tabular}
A. A
B. $\mathrm{B}$
C. $\mathrm{C}$
D. $\mathrm{D}$

Answer: A

【解答】解: A. $\mathrm{SO}_{2}$ 被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，故 $\mathrm{A}$ 错误;

B. $\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{HCl})$ 利用溶解性的差异，除去 $\mathrm{HCl}$, 故 B 正确;

C. $\mathrm{N}_{2}\left(\mathrm{O}_{2}\right)$ 利用化学性质的差异, 铜与氧气反应, 不与氮气反应, 达到除杂目的, 故 $\mathrm{C}$ 正确;

D. $\mathrm{NO}_{2}$ 可以与 $\mathrm{NaOH}$ 发生反应: $2 \mathrm{NO}_{2}+2 \mathrm{NaOH}=\mathrm{NaNO}_{2}+\mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{NO}$ 与 $\mathrm{NaOH}$ 溶 液不能发生反应; 尽管 $\mathrm{NO}$ 可以与 $\mathrm{NO}_{2}$ 一同跟 $\mathrm{NaOH}$ 发生反应: $\mathrm{NO}+\mathrm{NO}_{2}+2 \mathrm{NaOH}=$ $2 \mathrm{NaNO}_{3}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 但由于杂质的含量一般较少, 所以也不会对 $\mathrm{NO}$ 的量产生较大的影响,

故 D 正确;

故选：A。


Question:
5. ( 6 分 ) 1934 年约里奥 - 居里夫妇在核反应中用a粒子 ( 即氦核 ${ }_{2}^{4} \mathrm{He}$ ) 轰击金属原子 $\underset{Z}{W} \mathrm{X}$, 得到核素 ${ }_{\mathrm{Z}+2}^{30} \mathrm{Y}$, 开创了人造放射性核素的先河: ${ }_{\mathrm{Z}} \mathrm{X}+{ }_{2}^{4} \mathrm{He} \rightarrow \underset{\mathrm{Z}+2}{30} \mathrm{Y}+{ }_{0}^{1} \mathrm{n}$ 其中元素 $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y}$ 的 最外层电子数之和为 8 . 下列叙述正确的是 $(\quad)$
A. ${ }_{Z}^{Z} \mathrm{X}$ 的相对原子质量为 26
B. $X 、 Y$ 均可形成三氯化物
C. $\mathrm{X}$ 的原子半径小于 $\mathrm{Y}$ 的
D. $\mathrm{Y}$ 仅有一种含氧酸

Answer: B

【解答】解：由上述分析可知 $\mathrm{X}$ 为 $\mathrm{Al} 、 \mathrm{Y}$ 为 $\mathrm{P}$,
A. $\mathrm{W}$ 为 $27, \mathrm{X}$ 原子的相对原子质量为 27 , 故 $\mathrm{A}$ 错误;
B. $\mathrm{X} 、 \mathrm{Y}$ 可形成三氯化物分别为 $\mathrm{AlCl}_{3} 、 \mathrm{PCl}_{3}$ ，故 B 正确;
C. 同周期从左向右原子半径减小，则 $\mathrm{X}$ 的原子半径大于 $\mathrm{Y}$ 的半径, 故 $\mathrm{C}$ 错误;
D. $\mathrm{Y}$ 的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故 D 错误；

故选：B。


Question:
1. ( 6 分) 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载: “信州铅山有苦泉, 流以为涧。挹其水熬之则成 胆矾，享胆矾则成铜。熬胆矾铁釜, 久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）
A. 胆矾的化学式为 $\mathrm{CuSO}_{4}$
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “焦之则成胆矾” 是浓缩结晶过程
D. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

Answer: A

【解答】解: A. 胆矾是硫酸铜晶体, “胆矾” 化学式为 $\mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$, 故 A 错误;

B. 胆矾是硫酸铜晶体, 敖胆矾铁釜, 久之亦化为铜, 是发生了: $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}=\mathrm{Cu}+\mathrm{FeSO}_{4}$, 则胆矾可作为湿法冶铜的原料，故 B 正确;

C. 挹其水敖之则成胆矾, 硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体, 是浓缩结晶过程, 故 C 正 确;

D. 䚺胆矾铁釜, 久之亦化为铜, 是发生了: $\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}=\mathrm{Cu}+\mathrm{FeSO}_{4}$, 硫酸铜与 $\mathrm{Fe}$ 置换 反应生成 $\mathrm{Cu}$ ，属于置换反应，故 D 正确;

故选: A。

【点评 本题为信息题, 明确题目中所给的信息以及 $\mathrm{Cu}$ 及其化合物的性质是解本题关键, 试题侧重基础知识的考查, 有利于提高学生获取信息利用信息解答问题能力。


Question:
2. (6 分) 某白色固体混合物由 $\mathrm{NaCl} 、 \mathrm{KCl} 、 \mathrm{MgSO}_{4} 、 \mathrm{CaCO}_{3}$ 中的两种组成, 进行如下实验: (1)混合物溶于水, 得到澄清透明溶液; (2)做焰色反应, 通过钴玻璃可观察到紫色; (3)向 溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）
A. $\mathrm{KCl} 、 \mathrm{NaCl}$
B. $\mathrm{KCl} 、 \mathrm{MgSO}_{4}$
C. $\mathrm{KCl} 、 \mathrm{CaCO}_{3}$
D. $\mathrm{MgSO}_{4} 、 \mathrm{NaCl}$

Answer: B

【解答】解: (1)混合物溶于水, 得到澄清透明溶液, 则无 $\mathrm{CaCO}_{3}$;

(2)做焰色反应, 通过钴玻璃可观察到紫色, 则含有 $\mathrm{KCl}$;

(3)向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有 $\mathrm{MgSO}_{4}$ ；

(4)根据白色固体混合物由两种物质组成, 则无 $\mathrm{NaCl}$;

综上: 白色固体混合物由 $\mathrm{KCl} 、 \mathrm{MgSO}_{4}$ 两种物质组成, 不含有 $\mathrm{NaCl} 、 \mathrm{CaCO}_{3}$, 故 B 正确; 故选：B


Question:
1. (6 分) 宋代《千里江山图 ) 描绘了山清水秀的美丽景色, 历经千年色彩依然, 其中绿色 来自孔雀石颜料（主要成分

为 $\left.\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){ }_{2} \cdot \mathrm{CuCO}_{3}\right)$, 青色来自蓝铜矿颜料 (主要成分为 $\left.\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}) 2 \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}\right)$ 。下列 说法错误的是 $(\quad)$
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 中铜的质量分数高于 $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$

Answer: C

【解答】解: A. $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 和 $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}){ }_{2} \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$ 均不稳定, 受热易分解, 纤 维素或蛋白质均能水解, 长期在潮湿环境中易腐烂变质, 则保存 《千里江山图》需控制 温度和湿度, 故 A 正确;

B. $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 和 $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$ 中除 $\mathrm{O}$ 元素外, $\mathrm{C} 、 \mathrm{H} 、 \mathrm{Cu}$ 均为最高价, 无还原性, 不能被空气中氧气氧化, 则孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化, 故 B 正确; C. $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 和 $\mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$ 均能与酸反应, 不与碱反应, 则孔雀石、 蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故 $\mathrm{C}$ 错误;

D. $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 中铜的质量分数为 $\frac{128}{222} \times 100 \%$ \% $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$ 中铜的质量 分数为 $\frac{192}{346} \times 100 \%$, 则 $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot \mathrm{CuCO}_{3}$ 中铜的质量分数高于 $\mathrm{Cu}\left(\mathrm{OH}_{2}\right) \cdot 2 \mathrm{CuCO}_{3}$, 故 D 正确; 故选: C。